Nghiên cứu phương pháp xác định hàm lượng vết asen (III) bằng phương pháp von ampe hòa tan catot sóng vuông khóa luận tốt nghiệp đại học

Trờng đại học vinh khoa HO HC === & === KHóA LUậN tốt nghiệp Đề tài: NGHIấN CU PHNG PHP XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG VẾT ASEN(III) BẰNG PHƯƠNG PHÁP VON-AMPE HỒ TAN CATOT SĨNG VNG NGÀNH: HỐ PHÂN TÍCH Giảng viên hướng dẫn: TS.Đinh Thị Trường Giang Sinh viên thực : Nguyễn Thị Ngân Lớp : 49B - Hoá VINH-2012 LỜI CẢM ƠN Đề tài khóa luận tốt nghiệp hồn thành phịng thí nghiệm Hóa phân tích- trung tâm thực hành thí nghiệm Đại học Vinh Để hồn thành khóa luận em xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến TS.Đinh Thị Trường Giang giao đề tài, hết lòng hướng dẫn, bảo truyền đạt kinh nghiệm kiến thức quý báu cho em suốt q trình hồn thành khóa luận Em xin chân thành cảm ơn thầy cô giáo tổ mơn hóa phân tích, giáo hướng dẫn phịng thí nghiệm thuộc trung tâm thực hành thí nghiệm trường Đại học Vinh tạo điều kiện giúp đỡ em q trình hồn thành khóa luận tốt nghiệp Cuối em xin gửi lời cảm ơn sâu sắc đến bố mẹ, anh chị em bạn bè quan tâm, động viên em hồn thành khóa luận tốt nghiệp Vinh, tháng năm 2012 Sinh viên Nguyễn Thị Ngân MỤC LỤC Trang MỞ ĐẦU Trong năm gần đây, ô nhiễm kim loại nặng đặc biệt asen quan tâm nhiều nhà môi trường học giới Việt Nam Ở nước ta, nhiều cơng trình khoa học thực tiễn xác định tác động ô nhiễm asen gây nguy hiểm cho người, trồng vật ni asen thường gọi thạch tín, có độc tính gấp lần thủy ngân Dư luận xã hội gần lo ngại tình trạng mơi trường số nơi bị ô nhiễm asen gây bệnh hiểm nghèo cho dân cư địa phương Ở nước ta nhu cầu phân tích asen lớn đặc biệt đối tượng mẫu phục vụ trực tiếp người như: nông sản, thực phẩm, dược liệu, môi trường đặc biệt môi trường nước (cung cấp sinh hoạt, nước thải)…Hiện có nhiều phương pháp xác định asen đối tượng mẫu trang thiết bị, hóa chất phức tạp đắt tiền phương pháp AAS, phương pháp ICP-MS, hay UV-VIS Tuy nhiên As(III) có hoạt tính điện hóa dạng asen có độc tính cao As(V) chúng tơi lựa chọn đề tài: “ Nghiên cứu phương pháp xác định hàm lượng vết As(III) phương pháp von-ampe hòa tan catot sóng vng” Nhằm tìm quy trình xác định As(III) có độ đúng, độ xác cao ứng dụng phân tích asen hàm lượng siêu vết CHƯƠNG I: TỔNG QUAN I.1 Đại cương nguyên tố asen I.1.1 Tính chất lý học nguyên tố asen Asen thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VA bảng hệ thống tuần hoàn Mendeleep, cấu trúc lớp vỏ điện tử As: [Ar] 3d 104s24p3 Tinh thể asen màu trắng xám, giịn, có ánh kim rõ Ngồi khơng khí, asen nhanh chóng bị oxi hóa tạo thành lớp As2O3 phủ lên bề mặt làm lớp ánh kim Ở 2000C có đủ khơng khí asen phát lân quang Asen không tan nước axit ngoại trừ HNO3 nước cường thủy Asen hay gọi thạch tín kim gây ngộ độc mạnh Dưới số thông số vật lí asen Số hiệu nguyên tử: 33 Khối lượng nguyên tử: 74,2916 đvC Tỉ trọng 5,7g/cm-3(ở 140C) Thăng hoa nhiệt độ 6150C Nóng chảy nhiệt độ 8170C (dưới áp suất 36atm) Bán kính nguyên tử 1,33A0 Độ âm điện theo thang Pauling: Bán kính: 2,0 0,222 nm(-3); 0,047 nm(+5);0,058 nm(+3) Năng lượng ion hóa thứ nhất: 947kJ/Mol Năng lượng ion hóa thứ hai: 1798kJ/ Mol Năng lượng ion hóa thứ ba: 2735kJ/Mol Số oxi hóa +3, +5, -3, số oxi hóa +5 bền nhất, asen có hai dạng thù hình dạng kim loại dạng không kim loại Dạng không kim loại asen làm ngưng tụ dạng hơi, chất rắn màu vàng đuợc gọi asen vàng, tan CS cho dung dịch gồm phân tử As4 Ở nhiệt độ thưòng, asen vàng tác dụng ánh sáng chuyển nhanh sang dạng kim loại Dạng kim loại asen có màu trắng bạc, có cấu trúc giống phốt đen, dẫn điện, dẫn nhiệt giịn, dễ nghiền thành bột, khơng tan CS2 Asen phân bố rộng rãi vỏ trái đất với nồng độ trung bình khoảng 2mg/kg Nó có mặt đá đất nước khơng khí, số sinh vật Asen tồn với trạng thái oxi hóa: -3; 0; +3; +5 Asen nguyên tố dễ tạo sunfua với lưu huỳnh, tạo hợp chất với selen, telua đặc biệt với đồng, niken, sắt, bạc, Có khoảng gần 140 khống vật độc lập asen, 60% asenat 35% sunfua Các khoáng vật quan trọng asen là: asenopirit(FeAsS), Ocpirmen(As 2S3), Rialga(AsS) asen kết hợp nguyên tố khác, thay lưu huỳnh hợp chất như: Lơlingit( FeAs2), Smartina(As2Co), loại hợp chất thường tạo thành nhiệt độ thấp Nhờ q trình chuyển hóa sinh học mà asen tồn số dạng hữu MMA (Monomethylarsonic axit), DMA (Dimethylarsinous acid), AsB (Asenobetaine), AsC (Asenochline), Asenosugars Asen nguyên tố dãy chuyển tiếp, có tính chất hóa học gần giống với nguyên tố đứng phốt pho, có tính chất gần với kim loại tính kim Asen có hai đồng vị As 75 (đồng vị bền) As 78 (đồng vị phóng xạ với chu kỳ bán rã T1/2= 26,8 giờ) Asen có bốn dạng biến thể gồm hai biến thể kết tinh hai biến thể ẩn tinh, bền vững dạng biến thể kết tinh gọi asen dạng kim loại có màu xám bạc Asen kim loại bị đốt nóng đến 615,5 0C thăng hoa mà khơng qua giai đoạn nóng chảy, gặp lạnh ngưng tụ thành tinh thể tà phương Tuy nhiên, áp suất cao 35,8 atm nóng chảy nhiệt độ 814-868 0C.Trong khơng khí, asen kim loại dễ bị oxi hóa thành As dạng bột màu trắng, có mùi tỏi, độc thể sống Asen chất bán dẫn, dễ nghiền thành bột tạo hợp chất bán dẫn asen với Ga, Si, Ge I.1.2 Tính chất hóa học asen hợp chất I.1.2.1 Các phản ứng hóa học nguyên tố Asen Ở dạng bột nhỏ, asen bốc cháy khí clo tạo thành triclorua: 2As + 3Cl2 → 2AsCl3 Khi đun nóng asen tương tác với brom, iot, lưu huỳnh Asen điều chế kim loại, khử oxit chúng cacbon hay hiđro cho phản ứng asen kim loại Khi đun nóng asen khơng khí cháy tạo thành oxit, lửa màu xanh với axit khơng có tính oxi hóa, dễ dàng phản ứng với axit HNO3, H2SO4 đặc As + 5HNO3 + 2H2O → 3H3AsO4 + 5NO 3As + 5Cl2 + 2H2O → 2H3AsO4 + 10HCl Trong thời kỳ đồ đồng, asen thường đưa vào đồng thiếc để làm cho hợp kim trở thành cứng (gọi " đồng thiếc asen") I.1.2.2 Tính chất hóa học hợp chất asen Có nhiều dạng khác dạng asen vô asen hữu * Một số phản ứng đặc trưng dạng As+3: Các hợp chất As+3 phổ biến As3S4, H3AsO3, AsCl3, As2O3, tan tốt axit HNO3 đặc nóng, NaOH, NH4OH, (NH4)2S (NH4)2CO3 As2S3 + 8HNO3 + 4H2O → H3AsO4 + H2SO4 + 8NO As2S3 + 3(NH4)2S → (NH4)3AsS3 Cho khí H2S qua dung dịch AsCl3 có kết tủa màu vàng tươi As2S3 AsCl3 hợp chất quan asen, dễ bay hơi, dễ bị thủy phân môi truờng nước AsCl3 + 3H2O → H3AsO3 + 3HCl Khi khử : H3AsO3 ta thu khí Asin, có mùi tỏi độc H3AsO3 + 3Zn + 6HCl → H3AsO3 + CuSO4 → 3ZnCl2 + AsH3 + 3H2O CuHAsO3 + H2SO4 CuHAsO3 có kết tủa màu vàng lục mơi trường kiềm, tan dung dịch cho màu xanh CuHAsO3 + NaOH → CuNaAsO3 + H2O * Một số phản ứng đặc trưng dạng As+5: Một số hợp chất quan trọng As+5 As2S5, H3AsO4, Ag3AsO4 Trong As2S5 khơng tan nước dung dịch HCl, tan NaOH, HNO3 NH4OH dựa vào tính chất xác định asen phương pháp khối lượng As2S5 + 3( NH4)2S → 2(NH4)3AsS4 Khi cho axit asenic tác dụng molidat amoni (NH4)2MoO4 môi trường axit HNO3 cho kết tủa màu vàng, muối dùng để định tính định lượng asen H3AsO4 + 12(NH4)2 MoO4 + 21HNO3 → (NH4)3H4[As(Mo4O7)6] + 21NH4NO3 + 10H2O Trong hợp chất As+5 có vai trị ion trung tâm điển hình tạo phức dị đa axit phức dị đa axit bị khử phức dị đa màu xanh * Một số phản ứng đặc trưng AsH3: Trong hợp chất AsH3 , asen thể số oxi hóa -3, liên kết asin liên kết cộng hóa trị, đặc điểm cấu hình asen Asin khí độc, khơng màu, dễ bị phân hủy thành asen nguyên tố môi trường khơng khí Asin có nhiệt độ nóng chảy – 117 0C, nhiệt độ sôi -620C AsH3 thể tính khử mạnh Tác dụng với H2SO4 lỗng: 2AsH3 + H2SO4 → 6SO2 + As2O3+ 9H2O Tác dụng với I2: AsH3 + 4I2 + 4H2O → H3AsO4+ 8HI Một số phản ứng đặc trưng dùng phương pháp trắc quang phản ứng tạo phức asin với đietyl đithiocacbamat bạc I.1.3 Các dạng tồn chuyển hóa asen mơi trường Asen nguyên tố tồn phổ biến tự nhiên, đứng thứ 20 chiếm khoảng 1,10 - 4% tổng nguyên tố vỏ trái đất Hàm lượng trung bình asen vỏ trái đất 1,8 ppm, đất có hàm lượng từ khoảng 5,5 đến 13 ppm, nước suối nhỏ 2ng/ml, nước ngầm nhỏ 100ng/ml Asen phân bố chủ yếu quặng sunfua pirit lên đến hàng trăm mg/kg, hàm lượng cao asen tìm thấy than đá lên đên 1500 mg/kg, cịn khống vật như: asenua đồng, niken, sắt,… Trong tự nhiên asen tồn dạng vô hữu Asen thường di chuyển đất, trầm tích, thực động vật vùng có hoạt động sinh học đại dương Trong nước asen thường tồn chủ yếu dạng asenit, asenat, monometylasonic axit, hay dimetylasinic axit… có hàm lượng thấp, chủ yếu asen bị thuỷ phân lắng xuống bùn Mơi trường nước có tính oxi hố, asen thường dạng asenat, điều kiện khử asenit lại chủ yếu Hàm lượng asen trung bình nước khoảng 10ng/l, nhiên cao ảnh hưởng chất thải công nghiệp, thuốc diệt 10 Nhận xét: Khi bước tăng chiều cao pic tăng, nhiên tiến hành đo lặp lại vị trí bước khác thấy bước 2mV phép đo có độ lặp lại tốt nhất, chúng tơi chọn bước 2mV cho phép đo As(III) sau III.2.7 Tổng hợp kết nghiên cứu, thông số ghi đo điều kiện phân tích tối ưu Sau nghiên cứu điều kiện ghi đo phân tích tối ưu từ 3.1 đến 3.2.6 tổng hợp điều kiện bảng 3.9 sau Bảng 3.9: Bảng tổng hợp kết ghi đo điều kiện phân tích tối ưu cho phép đo As(III) Điện cực làm việc HMDE Nền HCl 1M Chế độ đo SWP Thời gian điện phân 40s Kích thước giọt Thời gian cân 8s Tốc độ quét 0,175 V/s Biên độ xung 0,05V Thời gian sục khí 300s Tần số 90Hz Thế điện phân làm giàu -0,38V Khoảng quét -0,45÷-1,0V Nồng độ As(III) 10ppb Bước 2mV III.3 Khảo sát ảnh hưởng số ion Trong mẫu thực tế tồn số ion, đặc biệt cation kim loại Các cation nồng độ ảnh hưởng tới phép đo, chúng làm tăng giảm chiều cao pic Mặt khác chúng thể tính điện hóa điều kiện ta tiến hành phân tích Cụ thể tham gia vào trình điện phân làm giàu tạo hỗn hống với thủy ngân hay kết tủa đồng thời với kim loại khác tạo dung dịch rắn tạo hợp chất gian kim loại Điều ảnh hưởng đến khả phát cation cần phân tích Vì 58 cần nghiên cứu ảnh hưởng nguyên tố này, có biện pháp loại trừ thích hợp để đảm bảo độ độ xác phép đo Vì Cu (II) tạo kết tủa gian kim loại với Se nên tiến hành khảo sát ảnh hưởng Se III.3.1 Khảo sát ảnh hưởng Se (IV) Chúng tiến hành khảo sát ảnh hưởng Se (IV) điều kiện nêu bảng 3.9 tiến hành thay đổi nồng độ Se (IV) dung dịch Ở nồng độ khác ghi đo lần lấy kết trung bình theo dõi thay đổi Ipic theo nồng độ Se(IV) thể bảng 3.10 hình 3.7 Bảng 3.10: Kết đo khảo sát ảnh hưởng Se(IV) tối ưu ảnh hưởng đến hòa tan As(III) Stt Se(IV)ppb 0,05 0,1 0,15 0,4 0,5 0,7 1,0 Ipic(nA) 103 109 117 118 143 151 157 163 Nhận xét: Qua khảo sát bảng 3.10 hình 3.7 nhận thấy Se(IV) có ảnh hưởng lớn đến chiều cao pic As(III), làm tăng cường độ dịng Ở nồng độ Se(IV) 0,1 ppb( 0,01 lần nồng độ As(III) làm tăng chiều cao As(III) lên13,59% chiều cao pic As(III) nồng độ Se(IV) 1ppb (bằng 0,1 lần nồng độ As(III) làm tăng chiều cao As(III) lên lên 58,25% Do ảnh hưởng Se (IV) lớn nên phép xác định cần loại trừ có mặt Se (IV) 59 Hình 3.7 Khảo sát ảnh hưởng Se(IV) III.3.2 Khảo sát ảnh hưởng As (V) Bên cạnh As(III) hoạt động điện hóa As(V) khơng hoạt động điện hóa Tuy nhiên As(V) gây hiệu ứng bề mặt Vì nghiên cứu phụ thuộc chiều cao pic As(III) có mặt As(V) nồng độ khác đo lặp lại lần Các thông số ghi đo thể bảng 3.11 Bảng 3.11: Khảo sát ảnh hưởng As(V) đến tín hiệu đo As(III) Stt As(V)ppb 3,2 6,4 12,8 32 48 64 80 96 Ipick (nA) 90,4 91,8 91,8 93,9 100,0 106,0 107,0 118,0 123,0 Nhận xét: Kết bảng 3.11 cho thấy nồng độ As (V) gấp 3,2 lần As (III) chiều cao pic tăng 10.6% Khi nồng độ As (V) gấp 9,6 lần As 60 (III) chiều cao pic tăng 36% Vậy phép phân tích As (III) cần loại trừ có mặt As (V) III.4 Nghiên cứu thêm chuẩn: Để nghiên cứu khả định lượng As(III) phương pháp thêm chuẩn tiến hành thêm chuẩn As(III) nồng độ 10ppb, 20ppb, 30ppb với thơng số ghi đo, phân tích bảng 3.9, thu kết bảng 3.12 hình 3.8 Bảng 3.12: Kết khảo sát Ipic phụ thuộc vào nồng độ As(III) phương pháp thêm chuẩn Nông độ As(III) ppb I(nA) 10 20 30 Lần 127,0 248,0 371,0 Lần 129,0 234,0 380,0 TB 128,0 241,0 375,5 61 Hình 3.8: Nghiên cứu khả thêm chuẩn As(III) Hình 3.9: Đường chuẩn thêm chuẩn As(III) 62 Nhận xét: Từ kết bảng 3.12 hình 3.8; 3.9 nhận thấy mức độ tuyến tính cao Ipic vào nồng độ As(III) Điều cho thấy có khả định lượng As(III) vùng nồng độ khảo sát phương pháp thêm chuẩn III.5 Khảo sát độ lặp lại, khoảng nồng độ tuyến tính, giới hạn phát hiện, giới hạn định lượng III.5.1 Khảo sát độ lặp lại Để đảm bảo độ xác tin cậy phép đo, tiến hành đo lặp lại 10 lần với đung dịch As(III) 10 ppb, có mặt nồng độ Cu(II) 15ppm dung dịch HCl 1M, thông số ghi đo bảng 3.9 thu kết bảng 3.13 hình 3.10 Bảng 3.13: Kết khảo sát độ lặp lại As(III) Lần đo I(nA) 118 119 116 115 118 116 116 119 63 10 118 117 Hình 3.10: Các đường SWP-CSV As(III) phép đo lặp lại Nhận xét: Độ lặp lại đánh giá thông qua độ lệch chuẩn S hệ số biến động V Các đại lượng tính sau: Độ lệch chuẩn: S= S2 Phương sai: (X S =∑ i − X )2 ( N −1) Hệ số biến động S V= X 100% Trong đó: Xi chiều cao pic đo lần thứ i X giá trị trung bình N lần đo N số lần đo lặp lại Từ bảng ta tính độ lệch chuẩn S=0,44 64 Hệ số biến động V=0,37% Độ lệch chuẩn hệ số biến động tương đối nhỏ chứng tỏ độ lặp lại phép đo đáp ứng yêu cầu phân tích III.5.2 Nghiên cứu định lượng As(III) mẫu tự tạo Chuẩn bị dung dịch đo bình định mức 25ml bao gồm: HCl 1M + As(III) 10ppb + 150μl Cu(II) 2500ppm, sử dụng điều kiện ghi đo, phân tích bảng 3.9 Thực phương pháp thêm chuẩn lần, lần thêm 25μl As(III) 10ppm Ở giá trị hàm lượng As(III) tiến hành đo lặp lại lần Kết định lượng thể hình 3.12 Hình 3.12: Kết định lượng As(III) mẫu tự tạo 65 ======== METROHM 797 VA COMPUTRACE (Version 1.3.0.77) (Serial No Final results +/- Res dev % - -As = 9.897 mg/L 0.292 Comments - As: 2.951 Nhận xét: Hàm lượng thực As(III) mẫu tự tạo 10ppm Hàm lượng As(III) định lượng phương pháp Von-ampe hòa tan catot sóng vng 9,897 mg/l Sai số phép đo so với hàm lượng thực q=1,03% III.5.3 Khảo sát giới hạn phát giới hạn định lượng: * Giới hạn phát hiện(LOD) Giới hạn phát nồng độ nhỏ chât phân tích tạo tín hiệu có khả phân biệt cách tin cậy với tín hiệu trắng hay tín hiệu đường Có nhiều quan điểm khác cách xác định giới hạn phát phổ biến theo quy tắc δ Theo quy tắc LOD quy ước nồng độ chất khảo sát cho tín hiệu cao gấp lần độ lệch chuẩn đường Chúng tiến hành ghi đường hòa tan As (III) nồng độ xác định (0,8ppb) lặp lại 10 lần khoảng thời gian ngắn Điều kiện ghi đo, phân tích bảng 3.9 kêt thu sau: Stt I(nA) 2,23 2,41 2,63 Giá trị trung bình pic: I 10 2,53 2,55 2,34 2,61 2,59 2,37 2,52 =2,478 Ta tính độ lệch chuẩn δ =0,134 Theo quy tắc này, LOD quy ước nồng độ chất khảo sát cho tín hiệu cao gấp lần độ lệch chuẩn đường Nếu nồng độ chất mẫu C LOD là: 66 LOD= 3.S.C X Vậy giới hạn phát As (III) LODAs(III) = 0,13 ppb * Giới hạn định lượng Giới hạn định lượng (LOQ) nồng độ nhỏ chất phân tích mà hệ thống phân tích định lượng với tín hiệu phân tích khác có ý nghĩa định lượng so với tín hiệu mẫu trắng (hay tín hiệu nền) Nếu nồng độ mẫu phân tích C LOQ tính theo cơng thức: LOQ= 10.S.C X Vậy giới hạn định lượng As (III) 0,44ppb Nhận xét: Kết khảo sát cho thấy phương pháp Von-ampe hịa tan catot sóng vng với điện cực giọt thủy ngân treo có độ nhạy cao, độ lặp lại tốt áp dụng cho phân tích định lượng As(III) 67 KẾT LUẬN Đã tiến hành tổng quan nguyên tố As(III), hợp chất asen, độc tính phương pháp xác định asen Đã tìm hàm lượng Cu(II) tối ưu 15ppm đưa tương ứng với hàm lượng asen(III) 10ppb thời gian điện phân làm giàu 40s Đã tìm điều kiện ghi đo khác tối ưu - Thế điện phân - Thời gian cân - Biên độ xung - Tần số Đã nghiên cứu tính chất cản trở As(V) Se(IV) tới phép ghi đo As(III) đề nghị tách As(V) Se(IV) trước phân tích As(III) đối tượng mẫu thực, Đã nghiên cứu phương pháp thêm chuẩn phản ánh mức độ tuyến tính cao Ipic vào nồng độ As(III) Đã tiến hành nghiên cứu định lượng hàm lượng As(III) mẫu tự tạo với sai số bé q=1,03% KIẾN NGHỊ 68 Việc xác định As(III) đối tượng mẫu quan trọng, nhằm đáp ứng u cầu đánh giá kiểm sốt mơi trường an toàn thực phẩm Đề tài dừng lại cấp độ nghiên cứu As(III), đối tượng mẫu asen tồn nhiều dạng khác nhau, khơng hoạt động điện hóa Trong phép phân tích phải chuyển dạng As(III) hoạt động điện nghiên cứu đề tài Vì nghiên cứu chúng tơi tiếp tục nghiên cứu tìm điều kiện chuyển As(V) thành As(III) phù hợp cho phép định lượng asen tổng Từ đề quy trình định lượng asen đối tượng mẫu khác TÀI LIỆU THAM KHẢO 69 Tài liệu Tiếng Việt [1] Hoàng Minh Châu (chủ biên), Từ Văn Mạc, Từ Vọng Nghi (2007), “ Cơ sở hóa học phân tích”, NXBKHKT Hà Nội [2] Phạm Thị Thanh Hồng (2011), “Nghiên cứu xác định tổng số tổng dạng asen số hải sản phương pháp trắc quang”, Đại học sư phạm Thái Nguyên [3] Trần Thị Thanh Hương, Lê Quốc Tuấn(2010) “ Hội thảo Môi trường Phát triển bền vững, vườn quốc gia Côn Đảo - Cơ chế gây độc asen khả giải độc asen vi sinh vật”, khoa Môi trường Tài nguyên Trường Đại học Nơng Lâm Tp.Hồ Chí Minh [4] Hồng Nhâm (2000), “Hóa học vơ tập hai”,NXBGD [5] Hội thảo “ Ảnh hưởng asen lên sức khỏe người”,(2011), Hà Nội [6] Hồ Viết Quý(2005), “ Các phương pháp phân tích cơng cụ trongHóa học đại”, NXBĐHSPHN [7] Lê Tự Thành (2012), “Nghiên cứu xác định asen tổng số xác định riêng lẻ As (III) As(V) phương pháp Von-ampe hòa tan”, Luận văn thạc sỹ, Đại học quốc gia thành phố Hồ Chí Minh-Trường ĐHKHTN [8] Lê Thị Thu (2002), “ Khảo sát trạng ô nhiễm asen nước ngầm đánh giá rủi ro lên sức khỏe cộng đồng hai huyện Đơn Dương Đức Trọng tỉnh Lâm Đồng” , Luận văn tốt ngiệp, Đại học Đà Lạt khoa Môi trường [9] www.yeumoitruong.com Tài liệu tiếng anh [10] Jaroon Junsomboon, Ponlauuth, Sook samiti, Kate Grudpa Somchai Lapantnoppakhun, Parasak Thavornyutthikarn and Jaroon Jakmunee (2009), “Cathodiic stripping voltammetric procedure for determination of some innogramic Arsenic species in water, soil, and ores samples” Chiang Mai J Sci, 36(3) 70 [11] A delaide Ferreira, A quiles Barros A (2002), “ Determination of As(III) and arsenic(V) in natural water by cathodic stripping voltmmetry at a hanging mecury drop electrode Analytica Chimica Acta 459(2002) [12] Rasl S.B, Munir A.K.M, Hossain Z.A, Khan.A.H Alauddin.M, Hussam.A, Talanta 58(2002), “ Electrochemical measuremet and speciation of inorganic arsenic in groundwater of Bangladesh [13] Healtth and Safe Executive, Health and Safety Laboratory, “ Arsenic and inogranic compuonds of arsenic (excep arsine) in air (1994) [14] Yihe, Yan Zheng and David C Locke, Microchemical Journal Article in Press, Corrected Proof (2006), “ Cathodic sripping analysism osf arsenic species in environmental water sample 71 voltammetric ... “ Nghiên cứu phương pháp xác định hàm lượng vết As(III) phương pháp von- ampe hòa tan catot sóng vng” Nhằm tìm quy trình xác định As(III) có độ đúng, độ xác cao ứng dụng phân tích asen hàm lượng. .. asen II.2.2 Phương pháp nghiên cứu Chúng chọn phương pháp Von- Ampe hịa tan catot sóng vng (SWP-CSV) để xác định hàm lượng asen dựa vào tính chất điện hóa As(III) nồng độ vết siêu vết Phương pháp. .. bình định mức 50ml định mức tới vạch nước cất siêu ta dung dịch As(V) 8ppm II.2 Phương pháp nghiên cứu II.2.1 Cơ sở phương pháp nghiên cứu Cơ sở phương pháp nghiên cứu dựa tính chất điện hóa As(III)