XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC VỀ ĐỒ THỊ NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ CỦA HỌC SINH THPT

ĐẠI HỌC HUẾ TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KHOA HÓA HỌC BÀI TẬP LỚN HỌC PHẦN: BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG ĐỀ TÀI: XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC VỀ ĐỒ THỊ NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ CỦA HỌC SINH THPT Giảng viên hướng dẫn: TS Đặng Thị Thuận An Huế, 5/2021 Sinh viên thực hiện: Phạm Thị Ngọc Diệp Mã SV: 18S2011005 Lớp: Hóa 3E PHẦN I: MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài - Nhận thức việc việc đổi phương pháp giảng dạy học tập vấn đề thiết nước ta Bộ GD đưa nhiều nghị nhằm đổi việc học cho phương pháp dạy học phát huy tư sáng tạo lực người học Đẩy mạnh vai trò người học coi trọng thực hành thực nghiệm làm chủ kiến thức tránh nhồi nhét kiến thức học tủ, học vẹt Một phương pháp dạy học tích cực sử dụng tập hoá học hoạt động dạy học trường phổ thơng Bài tập hố học đóng vai trò vừa nội dung vừa phương tiện để chuyển tài kiến thức, phát huy tính tích cực môn học cách hiệu - Bài tập hố học khơng củng cố nâng cao kiến thức, vận dụng kiến thức mà cịn phương tiện tìm tịi, hình thành kiến thức Đặc biệt sử dụng hệ thống tập nhằm phát triển lực giải vấn đề học sinh Với mong muốn tìm hiểu, nghiên cứu xây dựng cho tư liệu dạy học sử dụng hiệu tập hoá học nhằm nâng cao chất lượng dạy học trung học phổ thông, lựa chọn đề tài “Xây dựng hệ thống tập hóa học đồ thị nhằm phát triển lực giải vấn đề học sinh THPT ” Mục đích nhiệm vụ nghiên cứu - Hệ thống kiến thức liên quan để giải tập đồ thị - Hệ thống dạng tập đồ thị Đối tượng nghiên cứu - Các dạng tập trắc nghiệm phần đồ thị - Các dạng đề thi Trung học phổ thông Quốc Gia đề thi thử qua năm Phạm vi nghiên cứu - Phân loại dạng phương pháp giải tập đồ thị thuộc học phần Hóa học 12 chương trình Hóa học THPT Phương pháp nghiên cứu - Tổng hợp lý thuyết kiến thức liên quan đến tập đồ thị phương pháp xây dựng hệ thống tập Hóa học THPT phần đồ thị từ nguồn tài liệu tham khảo liên quan - Sưu tầm, phân loại, biên soạn tập đồ thị - Giải xây dựng phương pháp giải tập đồ thị PHẦN II: NỘI DUNG Chương I: sở lý luận thực tiễn Dạy học phát triển lực giải vấn đề 1.1 Khái niệm lực phẩm chất, lực cần phát triển cho học sinh thpt thơng qua mơn hóa học - Năng lực tích hợp kĩ tác động cách tự nhiên lên nội dung loại tình cho trước để giải vấn đề tình đặt - phẩm chất : + Yêu nước + Nhân + Chăm + Trung thực + Trách nhiệm - Năng lực chung : + Tự chủ tự học + Kỹ giao tiếp hợp tác nhóm với thành viên khác + Giải vấn đề theo nhiều cách khác cách sáng tạo triệt để - Năng lực riêng : + Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học + Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học + Năng lực tính tốn + Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống 1.2 Khái niệm biểu lực giải vấn đề - Khái niệm giải vấn đề: + Giải vấn đề khả suy nghĩ hành động tình khơng có quy trình, thủ tục, giải pháp thơng thường có sẵn Người GQVĐ xác định mục tiêu hành động, biết cách làm để đạt Sự am hiểu tình vấn đề lý giải dần việc đạt mục tiêu sở việc lập kế hoạch suy luận tạo thành trình GQVĐ - Khái niệm lực giải vấn đề: + Năng lực giải vấn đề khả cá nhân sử dụng hiệu trình nhận thức, hành động thái độ, động cơ, xúc cảm để giải tình mà khơng có sẵn quy trình, thủ tục, giải pháp thơng thường Bài tập hóa học – phương tiện phát triển lực giải vấn đề cho học sinh 2.1 Khái niệm tập hóa học - Theo nghĩa chung nhất, thuật ngữ "bài tập" tiếng Anh “Exercise" dùng để hoạt động nhằm rèn luyện thể chất tinh thần - Theo từ điển Tiếng Việt Hồng Phê chủ biên, tập cho HS để vận dụng điều học - Theo giáo sư Nguyễn Ngọc Quang: toán hoá học để toán định lượng toán nhận thức chứa yếu tố lý thuyết thực nghiệm - Theo lý luận dạy học BTHH dạng làm gồm toán, câu hỏi hay đồng thời tốn câu hỏi thuộc hóa học mà sau hoàn thành HS nắm tri thức hay kĩ định hoàn thiện chúng (1) 2.2 Vai trò ý nghĩa tập hóa học dạy học : - Trong thực tiễn day học, tập hóa học giữ vai trị råt quan trong việc thực mục tiêu đào tạo BTHH vừa mục đích, vừa nội dung lại vừa phương pháp dạy học hiệu quả, không cung cấp cho học sinh kiến thức, đường giành lấy kiến thức mà mang lại niềm vui q trình khám phá, tìm tịi, phát việc tìm đáp số Đặc biệt BTHH cịn mang lại cho người học trạng thái hưng phấn, hứng thú nhận thức Đây yếu tố tâm lý quan trọng trình nhận thức quan tâm Bên cạnh vai trò quan trọng trên, BTHH mang ý nghĩa to lớn học sinh mặt trí dục, đức dục, giáo dục kỹ thuật tổng hợp, giáo dục kỹ thuật hướng nghiệp cụ sau: a)Ý nghĩa trí dục: - Làm xác hóa khái niệm hóa học Củng cố, đào sâu mở rộng kiến thức cách sinh động, phong phú, hấp dẫn Chỉ vận dụng kiến thức vào việc giải tập, học sinh nắm kiến thức cách sâu sắc - Ơn tập, hệ thống hóa kiến thức cách tích cực nhất, hệ thống hóa cụ thể tập chương, từmg phần nhiều chương liên quan với Rèn luyện kỹ hóa b) Ý nghĩa phát triển: - Phát triển học sinh lực tư logic biện chứng, khái quát độc lập, thông minh sáng tạo, phát huy cách tích cực trí lực hình thành phương pháp học tập hợp lí c) Ý nghĩa giáo dục - BTHH giúp rèn luyện đức tính xác, kiên nhẫn trung thực lịng say mê Hóa học 2.3 Nguyên tắc lựa chọn xây dựng tập hóa học nhằm rèn luyện lực giải vấn đề cho hs - Đảm bảo tính mục tiêu chương trình, chuẩn kiến thức kĩ định hướng phát triển lực giải vấn đề cho hs - Đảm bảo tính xác, khoa học, đại nội dung kiến thức hóa học mơn khoa học có liên quan - Phải phát huy tính tích cực tìm tịi vận dụng tối đa kiến thức có HS để giải có hiệu nhiệm vụ đặt tập - Phải có tính hệ thống đảm bảo logic sư phạm 2.4 Quy trình xây dựng tập giải vấn đề: Bước 1: Lựa chọn đơn vị kiến thức, tượng, bối cảnh/tình thực tiễn có liên quan Bước 2: Xác định mục tiêu giáo dục đơn vị kiến thức, xây dựng mâu thuẫn nhận thức từ bối cảnh/tình lựa chọn xác định điều kiện (kiến thức, kĩ năng,…) cần thiết để giải mâu thuẫn Bước 3: Thiết kế tập theo mục tiêu Bước 4: Xây dựng đáp án, lời giải kiểm tra thử Bước 5: Chỉnh sửa, hoàn thiện tập Chương II: giải tập hóa học phương pháp đồ thị Phương pháp giải chung: - Cách giải chung phương pháp đồ thị gồm bước sau Bước Xác định dáng đồ thị Bước Xác định tọa độ điểm quan trọng [thường điểm gồm: xuất phát, cực đại cực tiểu] Bước Xác định tỉ lệ đồ thị (tỉ lệ đồ thị tỉ lệ phản ứng) Bước Từ đồ thị cho giả thiết để trả lời yêu cầu toán - Trong bước bước đầu giáo viên hướng dẫn HS làm lần dạng ⇒ chủ yếu HS phải làm bước Tóm tắt hệ thống kiến thức liên quan đến giải tập đồ thị 1.1 Phản ứng CO2 SO2 dung dịch bazơ ( chứa ion OH- ) + - → (1) + → (2) Khi tác dụng với KOH, NaOH: sản phẩm sinh muối tan Vì tốn thường hỏi khối lượng muối dung dịch sau phản ứng Khi tác dụng với Ba(OH)2, Ca(OH)2: thấy tượng có kết tủa kiềm cịn dư kết tủa bị hịa tan Đặt N = Khi nếu: + N ≤ xảy phản ứng (1) => sản phẩm thu muối axit () + N ≥ xảy phản ứng (2) => sản phẩm thu muối trung hòa () + 1< N < tức xảy (1) (2) => sản phẩm gồm muối 1.2 Phản ứng dung dịch bazơ (chứa ion OH-) dung dịch chứa Al3+ Zn2+ 1.2.1 Phản ứng dung dịch bazơ (chứa ion OH-) dung dịch chứa Al3+ Zn2+ - Oxit kim loại đóng vai trò oxit axit tác dụng với bazơ sau: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O - Hiđroxit (bazơ) kim loại đóng vai trị acid tác dụng với bazơ sau: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O - Do cho muối kim loại có hiđroxit lưỡng tính tác dụng với dung dịch kiềm, lượng kết tủa tạo thành theo hướng: + Lượng kiềm dùng thiếu vừa đủ nên có phần muối phản ứng Nghĩa có tạo kết tủa Al(OH)3 Zn(OH)2 kết tủa không bị tan lại + Lượng kiềm dùng dư nên muối phản ứng hết để tạo kết tủa tối đa sau kiềm hịa tan phần hịan tồn kết tủa 1.2.2 Phản ứng dung dịch (chứa ion OH- ion H+) dung dịch chứa Al3+ Zn2+ a Khi có anion MO2(4-n)- với n hóa trị M: Ví dụ: AlO2-, ZnO22-… Các phản ứng xảy theo thứ tự xác định: Thứ nhất: OH- + H+ → H2O - Nếu OH- dư, chưa xác định OH- có dư hay khơng sau phản ứng tạo MO2(4n)thì ta gỉa sử có dư Thứ hai: MO2(4-n)- + (4-n)H+ + (n-2)H2O → M(OH)n - Nếu H+ dư sau phản ứng thứ hai có phản ứng tiếp theo, chưa xác định H + có dư hay khơng sau phản ứng tạo M(OH)n ta giả sử có dư Thứ ba: M(OH)n↓+ nH+ → Mn+ + nH2O b Khi có cation Mn+: Ví dụ: Al3+, Zn2+… - Nếu đơn giản đề cho sẵn ion M n+; phức tạp cho thực phản ứng tạo Mn+ trước cách cho hợp chất chứa kim loại M đơn chất M tác dụng với H+, lấy dung dịch thu cho tác dụng với OH- Phản ứng xảy theo thứ tự xác định: Thứ nhất: H+ + OH- → H2O (nếu có H+) - Khi chưa xác định H+ có dư hay khơng sau phản ứng ta gỉa sử có dư Thứ hai: Mn+ + nOH- → M(OH)n↓ - Nếu OH- dư sau phản ứng thứ hai, chưa xác định xác lượng OH - sau phản ứng thứ hai ta giả sử có dư Thứ ba: M(OH)n + (4-n)OH- → MO2(4-n)- + 2H2O Dạng 1: Sục khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 Ca(OH)2 a)Thiết lập hình dáng đồ thị + Khi sục CO2 vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)2 xảy phản ứng : CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Suy ra:  - Lượng kết tủa tăng dần - Số mol kết tủa số mol CO2 - Số mol kết tủa max = a (mol) ⇒ đồ thị pư là: nCaCO3 a nCO2 a + Khi lượng CO2 bắt đầu dư lượng kết tủa tan theo phản ứng: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Suy ra:  Lượng kết tủa giảm dần đến (mol)  Đồ thị xuống cách đối xứng nCaCO3 a nCO2 a 2a b) Phương pháp giải:  Dáng đồ thị: Hình chữ V ngược đối xứng  Tọa độ điểm quan trọng + Điểm xuất phát: (0,0) + Điểm cực đại(kết tủa cực đại): (a, a)[a số mol Ca(OH)2] ⇒ kết tủa cực đại a mol + Điểm cực tiểu: (0, 2a)  Tỉ lệ đồ thị: 1:1 c) Bài tập ví dụ Mức độ nhận biết VD1: Sục từ ntừ đến dư CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Kết CaCO3 thí nghiệm biểu diễn đồ thị hình bên Giá trị a b A 0,1 0,2 B 0,1 0,3 C 0,1 0,15 D 0,2 0,4 0,1 n a CO2 b Giải + Từ tỉ lệ đồ thị toán ⇒ a = 0,1 mol + Tương tự ta có b = 2a = 0,2 mol + Vậy chọn đáp án A VD2: Hấp thụ hết V lít CO2 đktc vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,05 M thu 12 gam kết tủa Giá trị V A 2,24 lít 4,48 lít B 3,36 lít C 4,48 lít Giải 10 D 4,032 lít 2,688 lít Mức độ vận dụng Chú ý: Khi thêm H+ vào dung dịch chứa OH- AlO2- H+ pư với OH- trước sau H+ pư với AlO2- Đồ thị tốn có dạng: số mol Al(OH)3 a số mol H+ x 4a+x a+x VD6: Cho dung dịch chứa x mol HCl vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO b mol NaOH Khuấy để phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch suốt Điều kiện xác x là: A x ≤ b x ≥ (4a + b) B b ≤ x ≤ (4a + b) C x ≤ b D x ≥ (4a + b) Giải + Số mol NaAlO2 = a mol ⇒ kết tủa cực đại = a mol số mol Al(OH)3 + Theo giả thiết ta có sơ đồ: a số mol H+ b a+b 4a + b Từ đồ thị ⇒ để khơng có kết tủa thì: x ≤ b x ≥ (4a + b) VD7(Chuyên Vinh_Lần 1_2015): Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hh gồm x mol Ba(OH)2 y mol B số mol Al(OH)3 0,2 0,1 Giá trị x y A 0,05 0,15 C 0,10 0,15 Giải + Từ đồ thị ⇒ số mol OH- = 0,1 mol ⇒ 2x = 0,1 ⇒ x = 0,05 mol + Từ đồ thị ⇒ kết tủa tan vừa hết thì: HCl = 0,7 + 0,2.3 = 1,3 mol ⇒ Kết tủa cực đại = 2y = (1,3 – 0,1):4 ⇒ y = 0,15 mol 0,3 0,7 số mo B 0,10 0,30 D 0,05 0,30 Bài tập tự giải dạng Câu 1(A_2012): Hịa tan hồn tồn m gam hh gồm Na2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m A 15,6 27,7 B 23,4 35,9 C 23,4 56,3 D 15,6 55,4 Câu 2: Cho m gam NaOH vào 300 ml dung dịch NaAlO 0,5M dung dịch X Cho từ từ dung dịch chứa 500 ml HCl 1,0 M vào X thu dung dịch Y 7,8 gam kết tủa Sục CO vào Y thấy xuất kết tủa Giá trị m A 4,0 gam B 12,0 gam C 8,0 gam D 16,0 gam Câu 3(HSG Thái Bình 2015): Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol NaAlO2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên Tỉ lệ x : y số mol Al(OH)3 0,2 0,6 A : 1,0 0,4 B : C : số mol HCl D : Câu 4: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol Ba(AlO 2)2 b mol Ba(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: số mol Al(OH)3 số mol HCl 1,2 0,8 2,0 2,8 Tỉ lệ a : b A 7:4 B 4:7 C 2:7 D 7:2 Câu 5: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH b mol NaAlO2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: số mol Al(OH)3 số mol H+ x 1,0 1,2 2,4 Tỉ lệ a : b A : B : C : Câu 6: Rót từ từ V(ml) dung dịch NaHSO 0,1M vào 200 ml dung dịch NaAlO2 0,2M Khối lượng kết tủa thu phụ thuộc vào V biểu diễn hình bên Giá trị a là: A 1000 C 900 D : mAl(OH)3 B 800 D 1200 Vml NaHSO4 200 a Dạng 5: OH- tác dụng với H+ Zn2+ a)Phương pháp giải + Cho từ từ dung dịch chứa OH - vào dung dịch chứa a mol Zn 2+ ta có pư xảy ra: Zn2+ + 2OH- → Al(OH)3↓ Zn(OH)2 + 2OH- → Zn(OH)42- [hoặc: ZnO22- + 2H2O] + Đồ thị biểu diễn hai pư sau: số mol Zn(OH)2 a - số mol OH 2a 4a + Tương tự cho từ từ dung dịch chứa OH- vào dung dịch chứa x mol H+ a mol Zn2+ ta có đồ thị sau: số mol Zn(OH)2 a số mol OH- x 2a+x 4a+x + Cho từ từ dung dịch chứa H+ vào dung dịch chứa a mol ZnO22- ta có pư xảy ra: ZnO22- + 2H+ → Zn(OH)2↓ Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O + Đồ thị biểu diễn hai pư sau: số mol Zn(OH)2 a số mol H+ 2a 4a + Tương tự cho từ từ dung dịch chứa H+ vào dung dịch chứa x mol OH- a mol ZnO22- ta có đồ thị sau: số mol Zn(OH)2 a số mol H+ x 2a+x 4a+x  Dáng đồ thị: Tam giác cân  Tọa độ điểm quan trọng + Điểm xuất phát: (0,0) + Điểm cực đại(kết tủa cực đại): (2a, a)[a số mol Zn2+] ⇒ kết tủa cực đại a mol + Điểm cực tiểu: (0, 4a) Tỉ lệ đồ thị: (2:1) b) Bài tập ví dụ Mức độ nhận biết VD1: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch ZnSO4 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị G A 0,36.B 0,24.C 0,48.D 0,28 số mol Zn(OH)2 Giải 0,12 số mol OH + Từ đồ thị tỉ lệ ta có: a = + Vậy đáp án C - 0,12.4 = 0,48 mol a VD2: Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na2ZnO2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị Giá trị x số mol Zn(OH)2 x Giải số mol H+ + Từ đồ thị tỉ lệ ta có: x = 00, = 0,06 mol 0,24 24 + Vậy đáp án A Mức độ thông hiểu VD3: Cho từ từ dung dịch chứa x mol NaOH vào 300 ml dung dịch ZnSO4 1,5M thu 19,8 gam kết tủa Giá trị x A 0,4 mol 1,4 mol B 0,4 mol 1,2 mol C 0,4 mol 1,6 mol D 0,5 mol 1,4 mol Giải + Ta có: Zn2+ = 0,45 mol ⇒ kết tủa cực đại = 0,45 mol + Số mol Zn(OH)2 = 0,2 mol + Đồ thị toán: số mol Zn(OH)2 0,45 0,2 số mol OH- a 0,9 b 1,8 + Từ đồ thị ⇒ a = 0,2.2 = 0,4 mol 1,8 - b = a ⇒ b = 1,4 mol + Vậy x = 0,4 mol 1,4 mol Mức độ vận dụng VD4: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X 3a mol kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a mol kết tủa Tính m? Giải + Gọi x số mol kết tủa cực đại Số mol KOH 0,22 mol 0,28 mol + Vì tăng KOH số mol kết tủa giảm nên ứng với 0,28 mol KOH có pư hịa tan kết tủa + TH1: Ứng với 0,22 mol KOH khơng có pư hòa tan kết tủa số mol Zn(OH)2 x 3a 2a số mol OH- 0,22 2x 0,28 4x a = 11 / 300  2.3a = 0, 22 + Từ đồ thị suy ra: 4x − 0, 28 = ⇒ x = / 75 ⇒ vơ lí 2.2a 2x > 0, 22 2x > 0, 22 + TH2: Ứng với 0,22 mol KOH có pư hịa tan kết tủa số mol Zn(OH)2 x 3a 2a số mol OH- 2x 0,22 0,28 a = 0,03 ⇒ x = 0,1 2.3a 2x < 0, 4x − 0, 28 = 22 2.2a 2x < 0, 22 + Từ đồ thị suy ra: 4x − 0, 22 = 4x ⇒ m = 16,1 gam (thỏa mãn) VD5: Nhỏ từ từ đến dư KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl x mol ZnSO4 ta quan sát tượng theo đồ th (mol) là: x A 0,4 C 0,7 Giải + Từ đồ thị ⇒ a = 0,25 mol + Dễ thấy : (0,45 – 0,25) = (0,25 + 4x) – 2,45 ⇒ x = 0,6 mol B 0,6 D 0,65 Bài tập tự giải dạng Câu 1: Dung dịch P chứa H2SO4 1M ZnSO4 0,25M ; dung dịch Q chứa NaOH 0,3M KOH 0,5M Cho V lít Q vào 0,8 lít dung dịch P để thu kết tủa lớn Giá trị V A 2,50 B 0,25 C 2,00 D 1,50 Câu 2: Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M v X thu a gam kết tủa Giá trị a m là: A 10,89 20,125 B 21,78 20,125 C 12,375 22,540 D 10,89 17,71 Câu 3: Tính thể tích dung dịch NaOH 1M lớn cần cho vào dung dịch chứa 0,1 mol H 2SO4 0,2 mol ZnSO4 để sau pư hoàn toàn thu 9,9 gam kết tủa? A 0,6 lít B 0,8 lít C 0,4 lít D 1,0 lít Câu 4: Hịa tan hết 4,667 gam hh Na, K, Ba ZnO (trong oxi chiếm 5,14% khối lượng) vào nước, thu dung dịch X 0,032 mol khí H Cho 88 ml dung dịch HCl 1M vào X đến pư kết thúc, thu m gam kết tủa Giá trị m A 0,990 B 0,198 C 0,297 D 1,188 Câu 5: Nhỏ từ từ đến dư NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol ZnSO4, kết thí nghiệm biểu diễn theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) Tổng (a + b) A 1,4 B 1,6 C 1,2 D 1,3 Câu 6: Nhỏ từ từ đến dư KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol ZnCl2, kết thí nghiệm biểu diễn theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) Tỉ lệ a : b A 3:2 B 2:3 C 1:1 D 2:1 số mol Zn(OH)2 0,4 số mol OH0,6 1,4 2,2 số mol Zn(OH)2 b 0,5b số mol OH0,4 1,6 CHƯƠNG III: BÀI TẬP TỔNG HỢP (Vận dụng cao) Câu 1: Dẫn từ từ dung dịch chứa a mol Ba vào b mol ZnSO Đồ thị biểu diễn số mol kết tủa thao giá trị a sau: 2b x b 0,08 b 0,2 2b Giá trị b A.0,1 B 0,12 a C 0,15 D 0,14 Câu 2: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol KOH, b mol NaOH c mol K 2CO3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: nCO2 nHCll 0,3 0,4 Tổng (a + b) có giá trị A 0,2 B 0,3 C 0,1 D 0,4 Câu 3: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2 M đến dư vào 200 ml dung dịch X chứa Al2(SO4)3 aM Mối quan hệ khối lượng kết tủa số mol OH - biểu diễn đồ thị sau: 13,98 Nếu cho 100 ml dung dịch Y hỗn hợp Ba(OH)2 0,2 M NaOH 0,3 M vào 100 ml dung dịch X khối lượng kết tủa thu A 6,22 gam • B 1,56 gam C 6,48 D 5,44 gam Nếu thay dung dịch Ba(OH)2 thành hỗn hợp dung dịch Ba(OH)2 NaOH kết tốn thay đổi nào? Những lưu ý giải toán? Câu 4: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3 thu kết tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH)2 đồ thị: m↓ y x 0,3 0,6 Tổng giá trị (x + y) A 163,2 B 162,3 C 132,6 D 136,2 Câu 5: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol H2SO4 b mol Al2(SO4)3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: số mol Al(OH)3 0,1 Tỉ lệ a : b A : B : số mol OH0,2 0,5 C : 0,9 D : Câu 6: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol HCl y mol ZnCl2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: số mol Zn(OH)2 z số mol OH0 Tổng (x +y + z) A 2,0 0,6 1,4 1,0 B 1,1 C 0,9 D 0,8 Câu 7: Dung dịch X chứa a mol ZnSO4; dung dịch Y chứa b mol AlCl3; dung dịch Z chứa c mol NaOH Tiến hành thí nghiệm sau: + Thí nghiệm 1: Cho từ từ dung dịch C vào dung dịch A; + Thí nghiệm 2: Cho từ từ dung dịch C vào dung dịch B Lượng kết tủa thí nghiệm biến đổi theo đồ thị sau đây: n b a x 4a 0,4 Tổng khối lượng kết tủa thí nghiệm dùng x mol NaOH gần với giá trị sau ? A 10,6 • B 7,1 C 8,9 D 15,2 Nếu thay dung dịch NaOH thành hỗn hợp dung dịch Ba(OH)2 NaOH kết toán thay đổi nào? Những lưu ý giải toán? Phần III: Kết luận kiến nghị Thông qua chuyên đề “Xây dựng hệ thống tập hóa học đồ thị nhằm phát triển lực giải vấn đề học sinh THPT ” muốn giúp em học sinh tìm hiểu sâu hơn, chi tiết cách giải tập hóa học phương pháp đồ thị đồng thời phát triển lực giải vấn đề gặp dạng khác đưa hệ thống tập cho dạng Từ đây, đề xuất kiến nghị sau : Muốn làm tập hóa học phải nắm vững sở lí thuyết • Nắm cách phân loại dạng tập đưa phương pháp giải cho dạng tập giúp học sinh làm tập nhanh xác • Khi giải toán đồ thị học sinh phải nắm dáng đồ thị tỉ lệ đồ thị mà khơng cần vẽ đồ thị xác • Khi làm tập làm xong đề mà từ phát triển nhiều vấn đề khác giả thiết khác để giải dạng tập đa dạng Tài liệu tham khảo 1) Hồng Nhâm (2018) - Giáo trình hóa vơ tập 1, 2, – NXB Giáo Dục 2) Trần Quốc Sơn (2018) - Tài liệu chuyên khoa hóa 10, 11, 12 – NXB Giáo Dục 3) Trần Quốc Sơn, Nguyễn Văn Tòng (2001) … - Những vấn đề chọn lọc hóa học – NXB Giáo Dục 4) Đề thi đại học – Cao đẳng từ năm 2015 – 2017 Bộ Giáo Dục 5) Đề thi thử đại học trường chuyên nước 6) Cao Cự Giác (2012) - Câu hỏi lý thuyết tập thực nghiệm hóa vơ – NXB Giáo Dục 7) Lê Đăng Khương (2018 )- Phương pháp 30s giải tốn hóa học –.NXB Dân Trí ... chọn đề tài ? ?Xây dựng hệ thống tập hóa học đồ thị nhằm phát triển lực giải vấn đề học sinh THPT ” Mục đích nhiệm vụ nghiên cứu - Hệ thống kiến thức liên quan để giải tập đồ thị - Hệ thống dạng tập. .. nào? Những lưu ý giải toán? Phần III: Kết luận kiến nghị Thông qua chuyên đề ? ?Xây dựng hệ thống tập hóa học đồ thị nhằm phát triển lực giải vấn đề học sinh THPT ” muốn giúp em học sinh tìm hiểu... học + Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học + Năng lực tính tốn + Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống 1.2 Khái niệm biểu lực giải vấn đề -