Dùng nước có thể nhận biết được cả 4 kim loại, Cho các kim loại vào nước + phản ứng mạnh, giải phóng ra chất khí, dung dịch thu được trong suốt là kim loại Na.. + phản ứng mạnh, giải phó[r]
(1)CÂU HỎI, BÀI TẬP HOÁ HỌC VÔ CƠ SGK 12 (cb) CHƯƠNG V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Bài 17 VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU TẠO CỦA LOẠI Hướng dẫn giải bài tập SGK Câu / 82 Hãy cho biết vị trí kim loại bảng tuần hoàn Giải : HD Trong bảng tuần hoàn , các kim loại vị trí : + PNC nhóm I (trừ H), PNC nhóm II, PNC nhóm III (trừ Bo), phần PNC nhóm IV, V, VI + PNP nhóm I VIII (nhóm IB → VIIIB) + Họ lan tan và họ actini (xếp cuối bảng ) Câu 2/ 82 Nguyên tử kim loại và tinh thể kim loại có cấu tạo nào ? Giải : HD -ở t0 thường (trừ Hg lỏng ) các kim loại khác thể rắn, cấu trúc mạng tinh thể - Mạng tinh thể kim loại; nguyên tử và ion kim loại nằm các nút mạng tinh thể Các electron hóa trị liên kết yếu với hạt nhân nên rễ tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự mạng tinh thể Gồm loại mạng tinh thể : a) Mạng tinh thể lục phương: Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt hình lục giác đứng và nguyên tử, ion nằm phía hình lục giác Trong tinh thể, thể tích các nguyên tử kim loại chiếm 74%, còn lại 36% là khe rỗng Gồm các kim loại : Be, Mg, Zn… Li b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện: Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt hình lập phương Trong tinh thể, thể tích các nguyên tử kim loại chiếm 74%, còn lại 26% là khe rỗng Gồm các kim loại : Ca, Cu, Ag, Au, Al… c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối: Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm hình lập phương Trong tinh thể, thể tích các nguyên tử kim loại chiếm 74%, còn lại 26% là khe rỗng Gồm các kim loại : Na, K, Rb, Cs, Ba, V, Mo… Câu / 82 Liên kết kim loại là gì ? so sánh với liên kết ion và liên kết cộng hóa trị ? Giải : HD trạng thái lỏng, rắn các nguyên tử kim loại liên kết với kiểu liên kết – liên kết kim loại * Liên kết kim loại là liên kết hình thành các nguyên tử và ion kim loại mạng tinh thể tham gia các e tự +So sánh với kiên kết ion và liên kết cộng hóa trị ( liên hệ kiến thức hóa 10 và so sánh ) Câu 4/ 82 Mạng tinh thể kim loại gồm có : A.nguyên tử kim loại, ion kim loại và các electron độc thân B nguyên tử kim loại, ion kim loại và các electron tự C nguyên tử kim loại,và các electron độc thân D.ion kim loại và các electron độc thân Giải : HD Chọn B Câu 5/ 82 Cho cấu hình electron : 1s22s22p6 Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và ion có cấu hình e trên ? A K+ , Cl- , Ar B Li+ , Br- , Ne C Na+ , Cl- , Ar D Na+ , F- , Ar Giải : HD Chọn D Câu 6/ 82 Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6, Nguyên tử R là A F B Na C K D Cl Giải : HD Câu 7/ 82 sgk Hoà tan hoàn toàn 1,44 gam kim loại hoá trị II 150 ml dung dịch H2SO4 0,5 M, để trung hòa axit dư dung dịch thu phải dùng hết 30 ml dd NaOH 1M Kim loại đó là (2) A Ba B Ca C Mg D Be Giải : HD n H2SO4 0,15*0,5 0, 75(mol) n NaOH 0, 03*1 0, 03(mol) ; M + H2SO4 MSO4 + H2 (1) NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O (2) 0, 03 n H2SO4 (1) 0, 75 0, 06(mol) n n H2SO4 0, 06(mol) Theo (1) ta có M 1, 44 M Kl 24 (g / mol) 0, Kim loại Mg Chọn C Bài 8/ 82 Hoà tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H2 bay Khối lượng muối tạo dung dịch là A 36,7 gam B 35,7 gam C 63,7 gam D 53,7 gam Giải : HD n H = 0,6 mol Từ phân tử HCl ta thấy có 0,6 mol nguyên tử H bay thì có 0,6 mol nguyên tử Cl tạo muối m muoi m kim loai mgoc axit 15, 35,5*0, 36, 7(gam) Chọn A Bài 9/ 82 sgk Cho 12, gam kim loại A hóa trị II phản ứng hoàn toàn với khí Cl2 dư thu muối B, hoàn tan B vào nước để 400 ml dung dịch C Nhúng sắt 11,2 gam vào dung dịch C, sau thời gian thấy kim loại A bám vào Fe và khối lượng Fe lúc này là 12 gam; nồng độ dung dịch FeCl2 dung dịch là 0,25M Xác định kim loại A và nồng độ mol muối B dung dịch C Giải : HD A+ Cl2 ACl2 (1) Fe +ACl2 FeCl2 + A (2) mol x x x 0,8 khối lượng Fe tăng là: x (A-56) = 12- 11,2 = A 56 theo đề bài, nồng độ FeCl2 dd là 0, 25 mol nên số mol FeCl2 là 0,25*0,4 = 0,1 mol 0,8 0,1mol A 64 gam / mol kim loai Cu A 56 12,8 n Cu n CuCl2 0, mol 64 Ta có : 0, 0,5(M) 0, Nồng độ mol muối B (CuCl2) dd C là: Bài 18 TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI Dãy điện hóa dãy điện hoá kim loại : Được xếp theo chiều tính khử kim loại giảm dần, tính oxi hoá ion kim loại tăng dần Cần nhớ : dãy các cặp oxi hoá -khử: tính oxi hoá ion kim loại tăng K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+ K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Fe2+ Ag Hg Pt Au tính khử kim loại giảm Chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh nhất, sinh chất oxi hoá yếu và chất khử yếu (qui tắc chú ý: vị trí cặp oxihoá - khử Fe3+/Fe2+ ) (3) Hướng dẫn giải bài tập SGK Câu /88 Giải thích vì kim loai có tính chất vật lý chung là dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo và có ánh kim ? Giải : HD Giải thích Kim loại có tính chất vật lý chung là dẫn điện , dẫn nhiệt, dẻo và có ánh kim là mạng tinh thể kim loại có các e tự Câu /88 Tính chất hóa học kim loại là gì ? vì kim loại lại có tính chất đó ? Giải : HD Tính chất hóa học kim loại là tính khử M0 Mn+ + ne Kim loại có tính khử vì: + Nguyên tử hầu hết các nguyên tố kim loại có ít electron lớp ngoài cùng ( 1, 3e) + Trong chu kì, nguyên tử các nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn và có điện tích hạt nhân nhỏ so với các nguyên tử nguyên tố phi kim + Năng lượng ion hóa nhỏ ( Năng lượng dùng để tách e khỏi nguyên tử là nhỏ, kim loại rễ nhường e ion dương (cation kim loại) Câu /88 Thuỷ ngân dễ bay và độc Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ thì có thể dùng chất nào các chất sau để khử độc thuỷ nhân ? A bột sắt B bột lưu huỳnh C bột than D nước Giải : HD Hg + S HgS Chọn B Câu /89 Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4 Hãy giới thiêu phương pháp hóa học đơn giản để có thể loại bỏ tạp chất giải thích việc làm và viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn Giải : HD Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 thời gian cho phản ứng xảy hoàn toàn Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 Cu + Fe2+ Fe +Cu2+ Câu /89 Nhúng lá Fe nhỏ vào dung dịch chứa chất sau : FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, H2SO4 (đặc nóng), NH4NO3 Số trường hợp xảy phản ứng tạo muối Fe(II) là A.3 B C D Giải : HD Chọn B Vì các dung dịch tác dụng với Fe tạo muối sắt (II) là : FeCl3, CuSO4, Pb(NO3)2 , HCl Câu /89 Cho 5,6 gam hỗn hợp bột Al, Fe ( đó số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M khuấy kỹ phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn , giá trị m là A 33,95 gam B 35,20 gam C 39,35 gam D 35,39 gam Giải : HD n n AgNO3 0,3*1 0,3mol Chọn B vì: Ag Đặt n Fe x n Al 2x mol 56x + 27* 2x = 5,5 x = 0,05 mol Al + 3Ag+ Ag + 3Al3+ Chất rắn thu sau phản ứng gồm Fe , Ag m = (108*0,3) +(56*0,05) = 35,20 (gam) Câu /89 Những tính chất vật lý chung kim loại ( dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim ) gây nên chủ yếu bởi: A.cấu tạo mạng tinh thể kim loại B khối lượng riêng kim loại C tính chất kim loại D các electron tự mạng tinh thể kim loại (4) Giải : HD Chọn D …………………………………………… Bài 19: HỢP KIM Hướng dẫn giải bài tập SGK Câu /91 Những tính chất vật lý chung kim loại tiinh khiết biến đổi nào chuyển thành hợp kim Giải : HD + Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần đơn chất tham gia hợp kim và cấu tạo mạng tinh thể hợp kim + TCHH hợp kim tương tự t/c các chất tham gia tạo thành hợp kim VD: ngâm hợp kim Zn -Cu dd H2SO4 loãng thì có Zn bị hoà tan, còn lại là Cu + TCVL, tính chất học hợp kim khác nhiều so với t/c đơn chất Câu /91 Để xác định hàm lượng Ag hợp kim , người ta hòa tan 0,4 gam hợp kim đó vào dung dịch axit HNO3 Cho thêm axit nitric dư vào dung dịch trên , thu 0,398 gam kết tủa (giả thiết tạp chất có hợp kim là trơ) Tính hàm lượng Ag hợp kim Giải : HD Ag + 2HNO3 AgNO3 + NO2 + H2O (1) AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 (2) 108*0, 00277 % m Ag *100% 59,9% n Ag 0, 00277 mol 0,5 Theo (1) và (2) ta có Câu /91 Trong hợp kim Ạl - Ni, 10 mol Al thì có mol Ni Thành phần % khối lượng hợp kim này là A 81% Al và 19% Ni B 82% Al và 18% Ni C 83% Al và 17% Ni D 84% Al và 16% Ni Giải : HD Chọn B Câu /91 Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe- Zn lượng dư dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn tháy giải phóng 896 ml khí H2 (đkct) Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim này là A 27,9% Zn và 72,1% Fe B 26,9% Zn và 73,1% Fe C 25,9% Zn và 74,1% Fe D 24,9% Zn và 75,1% Fe Giải : HD Chọn A vì 0,896 lit n H2 0, 04 mol 22, lit Zn +2H+ Zn2+ + H2 Fe + 2H+ Fe2+ + H2 Đặt x, y là số mol Zn, Fe ta có hệ phương trình 65x 56y 2,33 x = 0,01; y = 0,03 x y 0, 04 65*0, 01*100% 27,9%; %m Fe 72,1% 2,33 ………………………………………………………… Bài 20 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI Hướng dẫn giải bài tập SGK Câu /95 Ăn mòn kim loại là gì? có dạng ăn mòn kim loại ? dạng nào xảy phổ biến hơn? Giải : HD - Sự ăn mòn kim loại là phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng các chất môi trường %m Zn (5) Kim loại bị oxihoa ion dương các quá trình hóa học điện hóa: M Mn+ + ne Câu / 95 Hãy nêu chế ăn mòn điện hóa học ? Giải : HD Cơ chế ăn mòn điện hoá a) Các điện cực dương và âm b) Những phản ứng xảy các điện cực Cực dương Cực âm Xảy các pư khử Xảy pư oxi hoá 2H+ + 2e H2 Fe Fe2+ + 2e O2+2H2O+4e 4OHCâu /95 Nêu tác hại ăn mòn kim loại và cách chống ăn nòm kim loại Giải : HD ôn lại kiến thức ăn mòn kim loại và cách chống ăn nòm kim loại Câu /95 : Trong trường hợp sau đây trường hợp nào vỏ tầu bảo vệ ? giải thích +Vỏ tàu thép nối với kẽm +Vỏ tàu thép nối với đồng Giải : HD Trường hợp vỏ tàu thép nối với kẽm bảo vệ (do Zn bị ăn mòn…) Câu /95 Cho lá Fe vào a) dung dịch H2SO4 loãng b) dung dịch H2SO4 loãng có cho thêm vài giọt dung dịch CuSO4 Nêu tượng xảy ra, giải thích, viết PTHH các phản ứng trường hợp Giải : HD Cho lá Fe vào a) dung dịch H2SO4 loãng: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 b) dung dịch H2SO4 loãng có cho thêm vài giọt dung dịch CuSO4 : Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Lúc này hình thành ăn mòn điện hóa học ( Fe là cực âm, Cu là cực dương) Câu /95 Một dây phơi quần áo gồm đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng nào sau đây xảy chỗ nối hai đoạn dây để lâu ngày ? A Sắt bị ăn mòn B Đồng bị ăn mòn C Sắt và đồng bị ăn mòn D.Sắt và đồng không bị ăn mòn ………………………………………………………… Bài 21 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Hướng dẫn giải bài tập SGK Câu / 98 Trình bày cách để Điều chế Ca từ CaCO3 Điều chế Cu từ CuSO4 Viết PTHH các phản ứng Giải : HD Điều chế Ca từ CaCO3 : Viết pthh theo sơ đồ sau CaCO3 dd HCl CaCl2 cocan CaCl (khan) dpnc Ca Điều chế Cu từ CuSO4 : Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu dp dd 2Cu + O +2H SO Hoặc 2CuSO +2H O 2 t0 H2 , t Hoặc 2CuSO4 +Cu(OH)2 2CuO Cu Câu /98 Từ Cu(OH)2, MgO, Fe2O3 Hãy điều chế các kim loại tương ứng phương pháp thích hợp Viết PTHH các phản ứng Giải : HD Điều chế Cu: Cu(OH)2 t CuO C Cu (6) Điều chế Mg: MgO dd HCl MgCl2 cocan MgCl (khan) dpnc Mg Điều chế Fe : t0 Fe O + 3CO 2Fe + CO Câu /98 Một loại quặng chứa 80% Fe2O3 , 10 % SiO2 và số tạp chất khác không chứa Fe và Si, hàm lượng các nguyên tố Fe và Si quặng này là A.56% Fe và 4,7% Si B.54% Fe và 3,7% Si C.53% Fe và 2,7% Si D.52% Fe và 4,7% Si Giải : HD Chọn A Câu / 98: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp gồm CuO , FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5, lít CO ( đktc) khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là A 28 gam A 26 gam C 24 gam D 22 gam Giải : HD Các PTHH t0 CuO + CO Cu +CO (1) t0 FeO + CO Fe +CO2 t0 Fe O + 3CO 3Fe +4CO (2) (3) t0 Fe2O3 + 3CO 2Fe +2CO2 (4) MgO + CO Không phản ứng 5, n O (cua oxit) n CO (phan ung) 0, 25(mol) 22, Ta có mO (cua oxit) 16*0, 25 4gam Khối lượng chất rắn sau phản ứng là : 30- 4= 26 gam Chọn B Câu /98 Điện phân (điện cực trơ) dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II với dòng điện 3A, sau 1930 giây điện phân thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam a) Viết PTHH phản ứng xảy điện cực và PTHH điện phân b) Xác định tên kim loại Giải : HD a) PTHH phản ứng điện phân dpnc 2M + O + 2H SO 2MSO + 2H O 2 A.I.t 2*96500*1,92 m 64 n.F 3*1930 b) kim loại là Cu …………………………………………………………… Bài 22: LUYỆN TẬP TÍNH CHÂT CỦA KIM LOẠI Hướng dẫn giải bài tập SGK Câu /100 : Có ion là Ca2+, Al3+, Fe2+, Fe3+, ion có số e ngoài cùng nhiều là: A Fe3+ B Fe2+ C Al3+ D Ca2+ Giải : HD Viết cấu hình e ion trên chọn B Câu /100 Kim loại có tính chất vật lý chung là dẫn điện, dẫn nhiệt dẻo và có ánh kim nguyên nhân tính chất vật lý chung kim loại là tinh thể kim loại có A Nhiều eletron độc thân B Các ion dương chuyển động tự C Các electron chuyển động tự D Nhiều ion dương kim loại Giải : HD (7) Chon C Câu /100 Kim loại khác có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác nhau, khác đó định : A.Khối lượng riêng khác B.Kiểu mạng tinh thể khác C.Mật độ electron khác D Mật độ ion dương khác Giải : HD Chon C Câu /100 Ngâm lá kim loại Ni dung dịch muối sau : MgSO4, NaCl, CuSO4, AlCl3 , ZnCl2, Pb(NO3)2, AgNO3, hãy cho biết muối nào có có phản ứng với Ni, giải thích và viết PTHH Giải : HD Những muối có phản ứng với Ni là muối có cation đứng sau Ni dãy điện hóa : CuSO4, Pb(NO3)3, AgNO3 Các PTHH CuSO4 + Ni NiSO4 + Cu Pb(NO3)2 + Ni Ni(NO3)2 + Pb AgNO3, + Ni Ni(NO3)2 + Ag Câu /101 Để làm mẫu mẫu thủy ngân có lẫn tạp chất là Zn, Sn, Pb, người ta khuấy mẫu thủy ngân này dung dịch H2SO4 dư a) Hãy giải thích phương pháp làm và viết PTHH b) Nếu bạc có lẫn tạp chất là các kim loại nói trên, cách nào có thể loại tạp chất ? Viết PTHH ? Giải : HD a) Ngâm mẫu thủy ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb đó dd H2SO4 dư.các tạp chất này tan Vì các kim loại này có tính khử mạnh H2 – Các PTHH : Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (1) Sn + H2SO4 SnSO4 + H2 (2) Pb + H2SO4 PbSO4 + H2 (3) Nếu Ag có lẫn các kim loai trên cách thực hiên tương tự vì Ag hoạt động hóa học yếu H2 không phản ứng với axit, không tan, các kim loại (tạp chất) tan Câu /101 Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Fe và Mg dung dịch HCl thu gam khí H2.Khi cô cạn dung dịch thu bao nhiêu gam muối khan ? Giải : HD Cách 1: Gọi số mol Fe và Mg là x và y, ta có Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) xmol x mol x mol Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (2) ymol ymol ymol 56x 24y 20 x y theo đề ra, ta có hệ pt m FeCl2 127 *0, 25 31, 75gam giải : x = y = 0,25 m MgCl2 95*0, 25 23, 75gam Suy khối lượng muối là 55,5 gam Cách - giải nhanh: Dựa vào định luật tuần hoàn n H2 0,05mol n H 1mol Trong phân tử HCl thì có 1mol H+ là có mol Cl- m muoi m kimloai mgocxit 20 35,5 55,5gam (8) Câu /101 Hoà tan hoàn toàn 0,5 g hỗn hợp Fe và kim loại hoá trị II dung dịch HCl thu 1.12 lít H2 (ở đktc) Kim loại đó là A: Mg B: Ca C: Zn D: Be Giải nhanh : áp dụng PP PTLTB M 2HCl MCl H 0,05mol 1,12 0,05 (mol) 22, 0,5 10(gam / mol) 0, 05 Kim loại có NTK > 10 là Fe (M =56) Kim loại có NTK < 10 là Be (M= 9) chọn đáp án D Câu /101 Cho 16,2g kim loại M có hoá trị n tác dụng với 0,15 mol O2 Chất rắn thu sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch HCl dư thấy thoát 13,44 lít H2 (ở đkktc) Kim loại M là A: Fe B: Al C: Ca D: Mg Hãy chọn đáp án đúng Giải : HD 4M + nO2 → 2M2On (1) 0,6/n 0,15 M2On +2nHCl → 2MCln + nH2O (2) M + nHCl → MCln + n/2 H2 ↑ (3) 13, 44 1, mol mol 22, n 0, 1, 1,8 n n nM = nn 1,8 → M = 16,2: n 9n Biện luận: n =1 → M= 9.(là Be: loại, không thích hợp theo đề bài) n = → M = 18 ( loại …) n = → M = 27 đó là nguyên tố Al Chọn đáp án B Câu /101 Có kim loại là Mg, Ba, Al, Fe, Ag Nếu dùng thêm dung dịch H2SO4 loãng thì có thể nhận biết các kim loại A Mg, Ba,Ag B Mg, Ba, Al C Mg, Ba, Al, Fe D Mg, Ba, Al, Fe, Ag Giải : HD Chọn D Câu 10 /101 Cho bột Cu dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 và AgNO3 sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A và dung dịch B viết PTHH các phản ứng xảy và cho biết A, B gồm chất gì, biết : + Tính oxihoa : Ag+> Fe3+> Cu2+> Fe2+ + Tính khử : Cu> Fe2+> Ag Giải : HD Cu + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 Cu +2Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 + Cu(NO3 )2 Chất rắn A gồm Ag và Cu dư Dung dịch B chứa các muối Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 M Bài 23 LUYỆN TẬP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI VÀ SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI Hướng dẫn giải bài tập SGK (9) Câu 1/ 103 Bằng phương pháp nào có thể điều chế Ag từ dung địch AgNO3, điều chế Mg từ dung dịch MgCl2, viết các PTHH minh họa Giải : HD Từ AgNO3 điều chế Ag có cách : 1- Dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion Ag+ VD: Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2+ 2Ag 2- Điện phân dung dịch AgNO3 dp dd 4Ag + O +4HNO 4AgNO + 2H O 3 3- Cô cạn dung dịch nhiệt phân dung dịch t0 2Ag + 2NO + O 2AgNO 2 + Từ dd MgCl2 điều chế Mg : Chỉ có cách là cô cạn dd để lấy MgCl2 khan điện phân nóng chảy dpnc Mg + Cl MgCl 2 Câu 2/ 103 Ngâm vật đồng có khối lượng 10g 250g dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật thì khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng là A 10, 67 gam B 10,56 gam C 10,76 gam D kết khác Giải : HD 250* 100 Khối lượng AgNO3 có 250 gam dung dịch là : 10 gam 10,17 Số mol AgNO3 tham gia phản ứng là: 100*170 0,01mol Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ 0,005mol 0,01mol 0,01mol Khối lượng vật sau phản ứng là: 10 + (108*0,01) – (64*0,005)= 10,76 gam chọn đáp án C Câu 3/ 103 Để khử hoàn toàn 23,2 oxit kim loại cần dùng 8,96 lít H2 (đktc) Kim loại đó là A Mg B Cu C Fe D Cr Giải : HD 8,96 n H2 0, mol 22, MxOy + yH2 xM + y H2O (1) theo (1) ta có số mol nguyên tử oxi oxit là 0,4 mol Khối lượng kim loại M 23,2 gam oxit là : 23,2- (0,4*16)=16,8 gam Chỉ có số mol kim loại M là 0,3 và nguyên tử khối M = 56 phù hợp kim loại M là Fe Chọn C Câu 4/ 103 Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M , phản ứng kết thúc thu 5,376 lít H2 (đktc) Kim loại M là A Mg B Ca.* C Fe D Ba Giải : HD 5,376 n H2 0, 24 mol 22, Vì không cho biết hóa trị kim loại M nên ký hiệu hóa trị kim loại M là n, ta có : M + 2nHCl → 2MCln + n H2 ↑ (1) 0, 24* 0, 48 mol n n Theo (1) số mol kim loại M là 0, 48 9, 6n * M 96 M (2) 0, 48 Ta có n Biện luận: n = thay vào (2).→ M= 20 ( không có kim loại nào ) n = thay vào (2).→ M= 40 đó là Ca (10) n =3 thay vào (2).→ M= 60 ( không có kim loại nào ) Cách suy luận nhanh: Dựa vào các đáp án đã cho thì kim loại có hóa trị II Ta có: M + 2nHCl → 2MCln + n H2 ↑ 9, n M n H2 0,, 24 mol M 40 0, 24 (Ca) Chọn đáp án B Ca Câu 5/ 103 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M, catot thu gam kim loại, anot có 3,36 lít khí (đktc) thoát Muối cloruaa đó là A.NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2 Giải : HD 3,36 n Cl2 0,15 mol 22, dpnc 2MCln 2M + nCl2 0,15* 0,15 mol n 0,15* 0,3 0,3 nM * M 6 n n Ta có n theo (1) n = M = 20 (loại) n = M = 40 là Ca Chọn D CaCl2 …………………………………………………………………………………… CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỂM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Bài 25 KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT Hướng dẫn giải bài tập SGK Câu 1/ 111 Cấu hình eletron ngoài cùng kim loại kiềm là A .ns1 B.ns2 C.ns2np1 D.(n-1)dxnsy Giải : HD Chọn A Câu 2/ 111 Cation M+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6 , M+ là cation kim loại nào sau đây? A.Ag+ B.Cu2+ C.Na+ D.K+ Giải : HD Chọn C Câu 3/ 111 Nồng độ % dung dịch tạo thành hoà tan 39 gam K kim loại vào 362 gam nước kết nào là kết nào sau đây ? A 15,47% B 13,97% C 14,0 % D 14,04% Giải : HD K + H2O 2KOH + H2 39 1(mol) 39 mol 0,5 mol 56,1 m dd 39 362 (0,5* 2) 400 gam C% 400 *100% 14% Chọn C Câu 4/ 111 Trong các muối sau, muối nào rễ bị nhiệt phân A.LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr Giải : HD t0 2KHCO3 K2CO3 + CO2 + H2O Chọn C Câu 5/ 111 Điện phân muối clorua kim loai kiềm nóng chảy , thu 0, 896 lít khí (đktc) a nốt và 3,12 gam kim loại anốt Hãy xác định công thức phân tử kim loại kiềm đó Giải : HD (11) dpnc 2MCl 2M + Cl2 0,896 lit 0, 04mol 22, lit 0,08 mol 3,12 g M 39(g / mol) 0, 08 mol kim loại M là Kali Câu 6/ 111 Cho 100 gam CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl để lấy khí CO2 sục vào dung dịch chứa 60 gam NaOH Tính khối lượng muối tạo thành Giải : HD 60 n NaOH 1,5(mol) 40 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 100 1mol 100 mol CO2 + NaOH NaHCO3 mol 1mol mol NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol m NaHCO3 84*(1 0,5) 42 gam m Na 2CO3 106*0,5 53 gam , Khối lượng muối Na thu 42+ 53 = 95 gam Câu 7/ 111 Nung 100 gam hỗn hợp Na2 CO3 và NaHCO3 khối lượng hỗn hỗn hợp không đổi, đuợc 69 gam chất rắn Xác định thầnh phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Giải : HD t0 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 2*84 g khối lượng muối giảm 44+18 = 62 g 84 g khối lượng muối giảm 100 - 69 = 31 g %m NaHCO3 84%; % m Na 2CO3 100% 84 16% Câu 8/ 111 Cho 3,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm chu kì bảng tuần hoàn tác dung hết với nước thu 1,12 lít H2 ( đktc) và dung dịch kiềm a) Xác định tên kim loại đó và tính thành phần % khối lượng kim loại b)Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để trung hoà dung dịch kiềm và khối lượng hỗn hợp muối clorua thu Giải : HD M H 2O MOH H2 1,12 0,1 0,1 0, 05mol 22, 3,1 M 31(gam / mol) 31 M 31(g / mol) M1 là kim loai Na (M 23(g / mol) M 31(g / mol) M là kim loai Kali.(M 39g / mol) Gọi x là số mol kim loại Na, ta có 23x + 39(0,1-x) = 3,1 x = 0,05 23*0, 05*100% %m Na 37,1% 3,1 % m K 100% 37,1% 62,9% (12) MOH MCl + H2O HCl + n HCl n MOH n M 0,1 mol 0,1 Vdd HCl 0, 05lit hay 50 ml m hh muoi (31 35,5)*0,1 6, 65gam ……………………………………………………………… Bài 26 – KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ Hướng dẫn giải bài tập SGK Câu 1/ upload.123doc.net Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì A.bán kính nguyên tử giảm dần B lượng ion hóa giảm dần C tính khử giảm dần D khả tác dụng với nước giảm dần Giải : HD Chọn B Câu 2/ 119 Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch CaHCO3 A.có kết tủa trắng B.có bọt khí thoát C.có kết tủa trắng và có bọt khí D.không có tượng gì Giải : HD Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 +2 H2O Chọn A Câu 3/ 119 Có 28,4 gam hỗn hợp MgCO3 và MgCO3 tác dụng hết với dung dịch axit HCl thấy bay 672 ml khí CO2 (đktc) Phần trăm khối lượng muối (CaCO3, MgCO3) hỗn hợp là A 35,2 % và 64,8 % B.70,4 % và 29,6 % C 85,49 % và 14,51% D.17,6 % và 82,4 % Giải : HD CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O x mol x mol MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O y mol y mol 100x 84y 2,84 0, 672 x y 22, x = 0,02 và y= 0,01 ta có hệ phương trình mCaCO3 0, 02*100 2 gam %m CaCO3 *100% 70, 4% 2,84 %m MgCO3 100% 70, 4% 29, % Câu 4/ 119 Cho gam kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,55 gam muối clorua kim loại đó là kim loại nào sau đây ? A Be B Mg C Ca D Ba Giải : HD M + 2HCl MCl2 + H2 5,55 40 (g / mol) 0,05(mol) n Cl2 0, 05 Ca 71 (trong muối) = M= Câu 5/ 119 Cho 2,8 gam CaO tác dụng với lượng nước lấy dư thì thu dung dịch A Sục 1,68 lít CO2 (đktc) vào dung dịch A a) Tính khối lượng kết tủa thu b) Khi đun nóng dung dịch A thì khối lượng kết tủa thu tối đa là bao nhiêu ? (13) Giải : HD a) CaO + H2O Ca(OH)2 mol 0,05 0,05 mol 1, 68 n CO2 0, 075(mol) 22, CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O mol (1) mol 0,05 0,05 0,05 CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (2) mol 0,025 (0,075- 0.05) 0,025 mCaCO3 100(0,05 0,025) 100*0, 025 2,5gam b) đun nóng dd t Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O (3) 0,025mol 0,025mol Vậy đun nóng dung dịch, khối lượng kết tủa tối đa thu là gam Câu 6/ 119 Khi lấy 14,25 gam muối clorua kim loại có hoá trị II và lượng muối nitrat kim loại đó có số mol số mol muối clorua thì thấy khác 7,95 gam Xác đinh tên kim loại đó ? Giải : HD Gọi số mol muối MCl2 là x ta có (M+ 124)x –(M+ 71)x= 7,95 x = 0,15 mol 14, 25 M MCl2 95(gam / mol) 0,15 M= 95- 71= 24(g/mol) kim loại M là Mg Vậy muối là MgCl2 và Mg(NO3)2 Câu 7/ 119 Hòa tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 và MgCO3 nước cần 2,816 lít CO2 (đktc), xác định khối lượng muối hỗn hợp Giải : HD CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 mol x x MgCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 mol y y 100x 84y 8.2 2, 016 x y 22, 0, 09 ta có hệ phương trình m CaCO3 0,04*100 4 gam Giải x = 0,04 m MgCO3 8, 4, gam Câu 8/ 119 sgk Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01mol Mg2+, 0,05mol HCO3 và 0,02 mol Cl- nước cốc thuộc loại nào ? C nước cứng có tính cứng tạm thời B.nước cứng có tính cứng vĩnh cửu C nước cứng có tính cứng toàn phần D nước mềm Câu 9/ 119 Viết PTHH phản ứng để giải thích việc dùng Na3PO4 làm mềm nước cứng có tính cứng toàn phần Giải : HD 3Ca(HCO3)2 +2Na3PO4 Ca3(PO4)2 + 6NaHCO3 3Mg(HCO3)2 +2Na3PO4 Mg3(PO4)2 + 6NaHCO3 3CaCl2 +2Na3PO4 Ca3(PO4)2 +6NaCl 3CaSO4 +2Na3PO4 Ca3 (PO4)2 + 3Na2SO4 Chọn C …………………………………………………………… (14) Bài 27 – NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA Al Hướng dẫn giải bài tập SGK Câu 1/ 128 Viết PTHH các phản ứng thực dãy chuyển đổi sau (1) (2) (3) (4) (5) (6) Al AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 Al Giải : HD t0 2Al + 3Cl2 2AlCl3 AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH→ NaAlO2+ 2H2O Hay 2Al(OH)3 +2NaOH 2Na[Al(OH)4] (2) t0 Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O dpnc 2Al2O3 4Al + 3O2 Câu 2/ 128 Có lọ không ghi nhãn đựng dung dịch AlCl3 và dung dịch NaOH, không dùng thêm chất nào khác để nhận biết chất Câu 3/ 128 Phát biểu nào đây đúng A.Nhôm là kim loại lưỡng tính B.Al(OH)3 là bazơ lưỡng tính C.Al2O3 là oxít trung tính D.Al(OH)3 là hiđroxít lưỡng tính Giải : HD Chọn D Câu 4/ 129 chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Giải : HD Chọn C Câu 5/ 129 Cho lượng hỗn hợp Mg- Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 Mặt khác cho lượng hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu 6,72 lít H2 Các thể tích khí đo đktc Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đã dùng Giải : HD 8, 96 n H2 0, mol 22, 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (1) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (2) 2Al +2NaOH +2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (3) n n Vì H2 (3) là 0.3 mol nên n Al hỗn hợp là 0,2 mol H (1) là 0.3 mol n H2 (2) là (0,4- 0.3) = 0.1 mol Số mol Mg hỗn hợp là 0,1 mol m Mg 24*0,1 2, 4(g); m Al 27 *0, 5, 4(g) Câu 6/ 129 Cho 100 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH Kết tủa tạo thành làm khô và nung đến khối lương không đổi cân nặng 2,55 gam Tính nồng độ mol dung dịch NaOH ban đầu Giải : HD Có trường hợp: a).NaOH thiếu AlCl3+ 2NaOH Al(OH)3 + 2NaCl t Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O CM( NaOH) n NaOH (1)là : 0, 05*3 0,15 mol b)NaOH dư phần AlCl3 + 3NaOH Al2O3 + 3NaCl (1) 0,15 0, 75(gam / mol) 0, (15) mol: 0,1 0,3 0,1 AlCl3 + 3NaOH Al2O3 + NaCl (2) t0 Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (3) mol: 0,05 0,025 n Al(OH )3 đã tan phần phản ứng (2) là 0,1-0,05 = 0,05 mol n NaOH phản ứng (2) là 0,05 mol n NaOH (1) n NaOH(2) 0,3 0, 05 1, 75(mol / lit) 0, 0.2 Cm NaOH = Câu 7/ 129 Có mẫu bột kim loại là: Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử thì số kim loại có thể phân biệt tối đa là bao nhiêu ? A B C D Giải : HD Chon D Chỉ dùng nước có thể nhận biết kim loại, Cho các kim loại vào nước + phản ứng mạnh, giải phóng chất khí, dung dịch thu suốt là kim loại Na + phản ứng mạnh, giải phóng chất khí, dung dịch thu vẩn đục là kim loại Ca vì tạo dung dịch Ca(OH)2 ít tan + dùng dung dịch thu cho tác dụng với kim loại còn lại , kim loại có phản ứng là Al, kim loại không phản ứng là Fe Câu 8/ 129 Điện phân Al2O3 nóng chảy với cường độ dòng điện 9,65A thời gian là 3000 giây , thu 2,16 gam Al, hiệu suất quá trình điện phân là A 60% B 70% C 80% D 90% Giải : HD Tìm khối lượng Al theo lý thuyết AIt 27 *9,56*3000 m 2, gam nF 3*96500 2,16 h *100% 80% 2, Chọn C Bài 28 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIÊM , KLKT Hướng dẫn giải bài tập SGK Câu 1/ 132 sgk Cho 3,04 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,15 gam hốn hợp muối clorua Khối lượng hiđroxit hỗn hợp là A 1,17 gam và 2,98 gam B 1,12 gam và 1,6 gam C 1,12 gam và 1,92 gam D 0,8 gam và 2,24 gam Giải : HD KOH + 2HCl KCl + H2O (1) NaOH + 2HCl NaCl + H2O (2) Đặt số mol NaOH, KOH là x, y 40x 56y 3, 04 1 58,5x 74,5y 4,15 Ta có Giải hệ (1) và (2) x= 0,02 , y = 0,04 m NaOH 40*0, 02 0,8(g); m NaOH 56*0, 04 2, 24(g); Chon D Câu 2/ 132 Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu là A.10 gam B.15 gam C.20 gam D.25 gam Giải : HD (16) 6, 72 0,3mol 22, Số mol CO2 dư Các PTHH CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 0,25mol - 0,25mol - 0,25mol CO2 (dư) + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (2) 0,05mol 0,05mol 0,05mol Vậy khối lượng kết tủa còn lại sau phản ứng: 100*(0,25- 0,05) = 20 gam Câu 3/ 132 Chất nào sau đây có thể làm mền nước cứng vĩnh cửu A NaCl B.H2SO4 C Na2CO3 D HCl Giải : HD Ca2+ + CO32- CaCO3 (1) n CO2 Chon C Mg2+ + CO32- MgCO3 (2) Chọn C Câu 4/ 132 Có 28,1gam hỗn hợp MgCO3 và BaCO3, đó MgCO3 chiếm a% khối lượng Cho hỗn hợp trên tác dụng hết với dung dịch axit HCl để lấy khí CO2 đem sục vào dung dịch có chứa 0,2 mol Ca(OH)2 kết tủa B Tính a để kết tủa B thu là lớn Giải : HD HS giải theo hướng dẫn MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 +H2O (1) BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 +H2O (2) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3) n n MgCO3 n CaCO3 0, mol Theo (1), (2), (3) CO2 thì lượng kết tủa B lớn 28,1a 28,1(100 a) 0, 100 97 Ta có : 100 84 Giải phương trình trên ta a = 29,89 % Câu 5/ 132 Cách nào sau đây thường dùng để điều chế kim loại Ca ? A Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B Điện phân CaCl2 nóng chảy C Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao D Dùng kim loại Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2 Giải : HD Điện phân CaCl2 nóng chảy - Nguyên tắc: Do có tính khử mạnh nên phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ là phương pháp điện phân muối nóng chảy dpnc M2+ + 2e M - Nguyên liệu: Khoáng chất chứa hợp chất kim loại kiềm thổ - Phương pháp: Điện phân muối nóng chảy Thí dụ: Điện phân CaCl2 nóng chảy Cực âm (catot) Ca2+ +2e Ca CaCl2 Cực dương(atot) 2Cl - Cl2 + 2e dpnc Mg + Cl CaCl2 Câu 6/ 132 Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu gam kết tủa, lọc tách kết tủa dung dịch còn lại đem đun nóng thu thêm gam kết tủa nữa, giá trị a là A 0,05 mol B 0,06 mol C 0,07 mol D 0,08 mol Giải : HD gam CaCO3 = 0,03 mol, gam CaCO3 = 0,02 mol, (17) Các PTHH CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,03 mol 0,03 mol 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 0,04 mol 0,02 mol to Ca(HCO ) CaCO + CO + H O (1) (2) (3) 3 2 0,02mol 0,02 mol Số mol CO2 (2) = 2* Số mol Ca(HCO3)2 (2).= 2*Số mol Ca(HCO3)2 (3)=2* số mol CaCO3 (3) = 2* 0,02mol = 0,04 mol Tổng số mol CO2 = số mol CO2 (1) + số mol CO2 (2) = 0,03 mol + 0,04 mol = 0,07 mol Chọn C Bài 29 LUYỆN TẬP: Tính chất nhôm và hợp chất nhôm Câu 1/ 134 Nhôm bền môi trường không khí và nước là A nhôm là kim loại kém hoạt động (I) B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ (II) C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ (III) D nhôm có tính thụ động với không khí và nước (IV) E (II) và (III) đúng Câu 2/ 134 Nhôm không tan dung dịch nào sau đây ? A HCl B H2SO4 C NaHSO4 D NH3 Giải : HD Chon D Câu 3/ 134 Cho 31,2g hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H2 (ở đktc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là ? A: 16,2g và 15g B: 10,8g và 20,4g C: 6,4g và 24,8g D: 11,2g và 20g Giải : HD 2Al +2NaOH +2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (1) Al2O3 +2NaOH 2NaAlO2 + H2O (2) Hay 2Al + 6H2O + 2NaOH 2Na[Al(OH)4] +3H2 (3) Al2O3 + 2NaOH +3H2O 2Na[Al (OH)4] (4) 2 13, 44 n Al n H * 0.4 mol 3 22, m Al 0, 27 10,8(gam / mol) m Al2O3 31, 10,8 20, 4gam Chon B Câu 4/ 134 Chỉ dùng chất, hãy phân biệt các chất dãy chất sau và viết phương trình hoá học phản ứng để giải thích: A Các kim loại Al, Mg, Ca, Na B.Các dung dịch NaCl, CaCl2, AlCl3 C Các chất bột : CaO, MgO, Al2O3 Giải A : HD Dùng nước có thể nhận biết kim loại, Cho các kim loại vào nước + phản ứng mạnh, giải phóng chất khí, dung dịch thu suốt là kim loại Na + phản ứng mạnh, giải phóng chất khí, dung dịch thu vẩn đục là kim loại Ca Vì tạo dung dịch Ca(OH)2 ít tan + dùng dung dịch thu NaOH cho tác dụng với kim loại còn lại, kim loại có phản ứng là Al, kim loại không phản ứng là Mg Câu B tương tự Câu 5/ 134.Viết PTHH để giải thích các tượng xảy (18) a) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 Giải : HD Viết PTHH để giải thích các tượng xảy a)Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 *Khi sục khí NH3 từ từ dư khí NH3 vào dung dịch AlCl3 thấy: Có kết tủa Al(OH)3, Trước hết khí NH3 tan … tạo NH4OH phản ứng với dd AlCl3 tạo kết tủa trắng keo với khối lượng tăng dần và cực đại muối AlCl3 hết 3NH3 +3H2O +AlCl3 Al(OH)3 +3NH4Cl NH3 dư tính bazơ NH3 yếu nên 3NH3 + 3H2O nên không hoà tan Al(OH)3 Câu 5/ 134 b) Cho từ từ Na ( dung dịch NaOH) đến dư vào dung dịch AlCl3 Giải : HD *Cho Na đến dư vào dung dịch AlCl3 - các phản ứng: Trước hết : Na + H2O → NaOH + H2 ↑ (1) NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + NaCl (2) dư NaOH→ NaOH là bazơ mạnh (kiềm) Al(OH)3 = [HAlO2.H2O] là axít ptpư: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 +2H2O (3) Hay Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] Các tượng xảy ra: + Na tan và có khí thoát + dung dịch xuất kết tủa keo trắng, đục + kết tủa nhiều dần tan ra, dd trở lại Câu 5/ 134 c) Cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NaOH và ngược lại * Cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NaOH thấy: kết tủa keo trăng xuất hiện- PT phản ứng: Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 +3Na2SO4 Ví dư NaOH nên có tiếp phản ứng kết tủa keo trắng đó lại tan ra: Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] Câu 5/ 134 d) Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 Giải : HD * Khi sục từ từ dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 thấy: dung dịch vẩn đục phản ứng: CO2+ H2O + NaAlO2 Al(OH)3 + NaHCO3 Mặc dù CO2 dư : CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 là a xít yếu không hoà tan Al(OH)3 hay HAlO2.H2O Câu 5/ 134 e) Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 Giải : HD * Sục từ từ dư dung dịch HCl ( sục khí HCl) vào dung dịch NaAlO2 thấy: Có kết tủa Al(OH)3, sau đó kết tủa tan trở lại Trước hết khí HCl tan … tạo a xít HCl a xít HCl phản ứng với dd NaAlO2 tạo kết tủa trắng keo với khối lượng tăng dần và cực đại muối NaAlO2 hết HCl + H2O + NaAlO2 Al(OH)3 + NaCl axít HCl dư nên axit HCl phản ứng tiếp với Al(OH)3 làm kết tuả tan trở lại 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + H2O Câu 6/ 134 Hỗn hợp X gồm kim loại K và Al có khối lượng 10,5 gam Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X nước dung dịch A Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A ; lúc đầu không có kết tủa, thêm 100 ml dung dịch HCl 1M thì bắt đầu có kết tủa Tính thành phần % số mol các kim loại X A 66,67% và 33,33% B 33,3% và 66,67% C 62% và 48% D kết khác Giải : HD (19) Gọi x và y là số mol K, Al 2K + H2O 2KOH + H2 (1) x mol x mol 2Al + 2H2O + 2KOH 2KAlO2 + 3H2 (2) y mol y mol Do X tan hết nên KOH dư sau (2) Khi thêm HCl lúc đầu chưa có kết tủa vì KCl + H2O HCl + KOH (3) (x - y)mol (x - y) mol Khi HCl trung hoà hết KOH dư thì bắt đầu tác dụng với KAlO2 KAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + KCl (4) Vậy để trung hoà KOH dư cần 100 ml dung dịch HCl 1M n n KOH Ta có : HCl (dư) sau phản ứng (2) = x – y = 0,1.1= 0,1 mol (a) Mặt khác 39x + 27y = 10,5 (b) Từ (a) và (b) giải được: x = 0,2mol, y = 0,1 mol Thành phần % theo số mol chất : 0,2 %K = 0,3 *100 = 66,67% → %Al = 100% - 66,67% = 33,33% Chọn đáp án A CHƯƠNG VII SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG Bai 31 SẮT (Fe) Hướng dẫn giải bài tập SGK Câu 1/ 141 Các kim loại thuộc dãy nào sau đây phản ứng với dung dịch CuCl2 ? A Na, Mg,Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag Giải : HD Fe, Na, Mg đứng trước Cu dãy điện hóa Chọn B Câu 2/ 141 Cấu hìn eletron nào sau đây là ion Fe3+ A.[Ar] 3d6 B.[Ar] 3d5 C.[Ar] 3d4 D.[Ar] 3d3 Giải : HD 3+ Chọn B 26Fe : có cấu hình e [Ar] 3d Câu 3/ 141 Cho 2,52 gam kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu 6,84 gam muối sunfat Kim loại đó là A Mg B Zn C Fe D Al Giải : HD Có nhiều cách ( HS tự giải ) Gọi kim loại là M – ta có PTHH 2M + xH2SO4 M2(SO4)x + xH2 mol mol x mol 2,52 gam 6,84 gam 2 Số mol SO đã phản ứng 6,84 2,52 x *0,045mol 96 1 n muoi n kim loai * x *0, 045 0, 0225* x mol 2 Với x = 0,0225 mol 2,52 gam 12,52 112 0, 0225 1mol (loại) n x*SO2 x * Với x = 0,045 mol 1mol 2,52 gam 12,52 56 0, 045 là Fe (thích hợp) Chọn C (20) Câu 4/ 141 Ngâm lá kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau phản ứng thu 336 ml khí H2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68% Kim loại đó là A Zn B Fe C Al D Ni Giải : HD 336 0, 015 (mol) Số mol khí H2 là 22400 50 1,68 m kl 0,84 gam 100 Khối lượng kim loại giảm (đã phản ứng là) : PTHH 2M + 2xHCl 2MClx + xH2 1mol 2x mol x mol 0, 015 mol x 0,015 mol 0,84 0, 015 M= x 0, 084 5, x = 1, M = 0, 015 loại không có kim loại nào 0, 084 56 x = 2, M= 0, 0075 kim loại Fe Chon B Câu 5/ 141 Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hóa trị không đổi hợp chất Tỷ lệ số mol M và Fe hỗn hợp A là 1: Cho 19,2 gam hỗn hợp A tan hết vào dung dịch HCl thu 8,9 lít khí H2 Cho 19,2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với khí Cl2 thì cần dùng 812,32 lít khí Cl2 Xác đinh kim loại M và phần trăm khối lượng các kim loại hỗn hợp A Các thể tích khí đo đktc Giải : HD Đặt số mol M là x, thì số mol Fe là 3x, 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 x (mol) 0,5nx (mol) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 3x (mol) 3x (mol) Theo số mol H2 8,96 0,5nx 3x 0, mol (1) 22, , 2M + nCl2 2MCln x (mol) 0,5nx(mol) 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 3x (mol) 4,5x (mol) Theo số mol Cl2 ta có 12,32 0,5nx 4,5x 0,55 mol (2) 22, Giải (1) và (2) n = 2, x = 0,1 m Fe 3*0,1*56 16,8gam m M 19, 16,8 2, gam % m Mg 12,5% và % m Fe 87,5% Bài 32 HỢP CHẤT CỦA SẮT Hướng dẫn giải bài tập SGK Câu 1/ 145 Viết PTHH các phản ứng thực dãy chuyển đổi sau (21) (1) (2) (3) (4) (5) (6) FeS2 Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeO FeSO4 (7) Fe Giải : HD 3 4 11 O t F e 2O3 SO 2 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl t0 2Fe(OH) Fe O +3 H O 2 FeS2 3 t0 (1) (2) (3) (4) Fe2O3 + 2CO 2FeO + 2CO2 (5) FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O (6) (7) 3FeSO4 + 2Al 3Fe + Al2(SO4)3 (7) Câu 2/ 145 Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu V lít khí H2(đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng là 55,6 gam Thể tích khí H2 (đktc) giải phóng là A 8,19 lít B 7,33 lít C 4,48 lít D 6,23 lít Giải : HD PTHH Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 55, n Fe n FeSO4 7H2 O 0, mol 278 Theo PTHH trên ta có n Fe n H 0, mol VH 0, 2* 22, 4, 48(lit) chon C Câu 3/ 145 sgk Ngâm đinh sắt nặng gam dung dịch CuSO4 , sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng là A 1,9990 gam B 1,9999 gam C 0,3999 gam D 2,1000 gam Giải : HD Áp dụng PP tăng giảm khối lượng PTHH Fe + CuSO4 FeSO4+ Cu 56(g) 64 (g) tăng 64-56 = 8(gam) X (g) 4,2875-4 = 0,2857(g) 0, 2857 56 1,9999 gam chọn B X = Câu 4/ 145.Hốn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, Trong hỗn hợp A , oxit có 0, mol Khối lượng hỗn hợp a là A 231 gam B 232 gam C 233 gam D 234 gam Giải : HD Suy luận 0,5 mol FeO và 0,5 mol Fe2O3 có thể coi là 0,5 mol Fe3O4 hỗn hợp có mol Fe3O4 nên có khối lượng mol là 232 gam Câu 5/ 145 Khử hoàn toàn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu là A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam Giải : HD t0 Fe O + 3CO 2Fe + 3CO (1) 0,1 mol 0,3 mol CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) 0,3 mol 0,3 mol (22) mCaCO3 0,3*100 30 gam chọn D Bài 33 HỢP KIM CỦA Fe Câu 1/ 151 Nêu phản ứng chính xảy lò cao b/ Các ứng hoá học xảy quá trình sản xuất gang: *phản ứng tạo chất khử CO; không khí đốt nóng nén vào lò cao phía trên phần nồi lò, đốt cháy hoàn toàn than cốc C + O2 CO2 + Q Khí CO2 từ lên trên, gặp lớp than cốc, bị khử thành CO CO2+ C CO -Q * CO khử Fe sắt oxit Các phản ứng khử Fe Fe oxit sắt thực thân lò, nơi có nhiệt đô 4000C 120000C Các phản ứng xảy theo trình tự sau : Phần trên thân lò có t0 khoảng 4000C: Fe2O3 + CO Fe3O4 + CO2 phần thân lò có t0: 5000C - 6000C: Fe3O4 + CO FeO + CO2 Phần thân lò có t0 : 7000C - 8000C: FeO + CO Fe + CO2 * Phản ứng tạo xỉ : Ở bụng lò Nơi có nhiệt độ khoản 10000C xảy phản ứng phân huỷ CaCO3 thành CaO và tạo thành xỉ CaSiO3 CaCO3 CaO + CO2 CaO + SiO2 CaSiO3 Câu 2/ 151 Nêu các phương pháp luyện thép và cho biết ưu điểm, nhược điểm phương pháp Giải : HD Phương pháp Betxơme Phương pháp luyện thép lò Betxơme: lò thổi hình lê; vỏ ngoài thép, lát gạch chịu lửa, luồng không khí mạnh thổi vào gang lỏng, đốt cháy các tạp chất gang tạo thành thép thời gian ngắn * Nhược điểm : - Không luyên thép từ gang chứa nhiều P và không luyên thép có thành phần ý muốn Phưong pháp Mactanh Phưong pháp Mactanh ( lò mactanh) - Thời gian luyên thép từ 6- h nên có thể phân tích sản phẩm và cho thêm chất cần thiết để chế các loại thép có thành phần ý muốn Phương pháp lò điện Nhiệt lượng hồ quang điện phát sinh các điện cực và gang nóng chảy nhiệt độ lò hồ quang cao nhiều và dễ điều chỉnh * Ưu điểm : - Luyên các loại thép đặc biệt mà thành phần có các kim loại khó nóng chảy W ( 33500C, molipđen ( 26200C), crom( 18900C) và không chứa các tạp chất có hại S, P *Nhược điểm: - Dung tích nhỏ, khối lượng mẻ không lớn Câu 3/ 151 Một loại quặng chứa sắt tự nhiên đã loại bỏ tạp chất Hòa tan quặng này dung dịch HNO3 thấy có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa trắng ( không tan axit mạnh) Loại quặng đó là A xiđerit B hematit C manhetit D pirit sắt Giải : HD Quặng Fe + HNO3 DD thu + NO2 + DD thu + BaCl2 BaSO4 Trắng ( không tan axit mạnh) (23) Vây dung dịch thu ngoài Fe có có S Câu 4/ 151 Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít khí CO (đktc) Khối lượng Fe thu là A 15 gam B 16 gam C 17 gam D 18 gam Giải : HD nO (oxit) = nCO( phản ứng) = 0,1 mol nO (oxit) = 16*0,1=1,6 gam mFe = 17,6 -1,6 = 16 (g) chọn đáp án B Câu 5/ 151 Nung mẫu thép thường có khối lượng 10 gam O2 dư thu 0,1568 lít khí CO2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng cacbon mẫu thép đó là A.0,82% B.0,84% C.0,85% D.0,86% Giải : HD 1,568 n C n CO2 0, 007 mol 22, mC 0, 007 *12 0,084(g);(0,84% m C ) Chọn B Câu 6/ 151 Cần bao nhiêu quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để có thể sản xuất 800 gang có hàm lượng sắt 95% biết quá trình sản xuất , lượng sặt bị hao hụt là 1% Giải : HD 800*96 760 Lượng Fe có 800 gang chứa 95 % sắt là 100 760*100 767, 68 99 Lượng sắt thực tế cần phải có là: (tấn ) Theo sơ đồ chuyển hóa: Fe3O4 3Fe 232 3*56= 168 767, 68* 232 1060,13 168 Muốn có 767,68 sắt, cần Fe3O4 1060,13*100 1325,163 80 Lượng quặng manhetit cần dùng là (tấn ) Bài 34 CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM Hướng dẫn giải bài tập SGK Câu 1/ 155 Viết PTHH các phản ứng quá trình chuyển hóa sau (1) (2) (3) (4) Cr Cr O Cr(SO ) Cr(OH) Cr O 3 Giải : HD t 4Cr + O2 Cr2O3 (1) Cr2O3 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + H2O (2) Cr2(SO4)3 + 6NaOH 2Cr(OH)3 +3 Na2SO4 (3) Cr(OH)3 + NaOH Na[Cr(OH)4] hay NaCrO2.2H2O (4) Câu 2/ 155 Cấu hình eletron ion Cr3+ là A [ Ar] 3d5 B [ Ar] 3d4 C [ Ar] 3d3 D [ Ar] 3d2 Giải : HD Chon C Câu 3/ 155 Các số oxihoa đặc trưng Cr là A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2,+4, +6 D +3, +4, +6 Câu 4/ 155 Hãy viết công thức số muối nguyên tố crom a)Đóng vai trò cation (24) b) Có thành phần anion Giải : HD a) Crom đóng vai trò cation CrCl2 , Cr(SO4)3 b) crom có thành phần anion Na2CrO4 , K2Cr2O7 Câu 5/ 155 Khi nung nóng mol natri đicrommat người ta thu 48 gam oxi và mol crom (III) oxit Hãy viết PTHH phản ứng và xét xem natri đicrommat đã bị nhiệt phân hoàn toàn chưa ? Giải : HD O2 t0 Na2Cr2O7 Na2O + Cr2O3 + K2Cr2O7 chưa bị nhiệt phân hết Bài 35 : ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Hướng dẫn giải bài tập SGK Câu 1/ 158 Cấu hình eletron ion Cu2+ là A [ Ar] 3d7 B [ Ar] 3d8 C [ Ar] 3d9 D [ Ar] 3d10 Giải : HD Chọn C Câu 2/ 159 Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng , dư thu 4,48 lít khí NO( đktc) Kim loại M là A Mg B Cu C Fe D Zn Giải : HD Chọn B Câu 3/ 159 Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết dung dịch HNO3 loãng thấy có khí NO thoát Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là A 21,56 gam B 21,65 gam C 22,56 gam D 22,65 gam Giải : HD 7, 68(g) 0,12 mol Cu 64 (g) +Tính số mol Cu (7,68 gam Cu) = +Viết PTHH, cân PTHH +Tính khối lượng muối nitrat theo PTHH 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O Số mol NO3- gấp lần số mol Cu và có khối lượng: (2*0,12)*62=14,88 Khối lượng muối Cu(NO3)2 = mkl + mgốc nitrat = 7,68 g +14,88 g = 22,56 gam Chọn C Câu 4/ 159 Đốt 12,8 gam Cu không khí Hòa tan chất thu vào dung dịch HNO3 0,5M thấy thoát 448 ml khí NO (đktc) a)Viết PTHH các phản ứng xảy b) Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 cần dùng để hòa tan chất rắn Giải : HD a)Viết PTHH các phản ứng xảy + Đổi 12,8 gam Cu mol, đổi 448ml NO mol +Viết PTHH và có cân Cu + O2 (kk) CuO + HNO3 Cu + HNO3 b) Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 cần dùng để hòa tan chất rắn ? (dựa theo phản ứng CuO +HNO3 và Cu + HNO3) Câu 5/ 159 Hòa tan 58 gam muối CuSO4 5H2O vào nước 500 ml dung dịch A a) Xác định nồng độ mol dung dịch A b) Cho bột Fe vào 50 ml dung dịch A, khấy nhẹ dung dịch tan hết màu xanh Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng Giải : (25) a) Đáp số: 9,464M b) 1,2992 (gam) Câu 6/159 Một đồng có khối lượng 140,8 gam ngâm dung dịch HNO3 nồng độ 32% ( D= 1,2 gam/ml) đến phản ứng hoàn toàn Khi lấy Cu thì nó có khối lượng là 171,2 gam Tính thể tích dung dịch AgNO3 đã dùng để ngâm đồng ( giả thiết toàn lượng Ag tạo bám vào đồng ) Giải : HD a) Đáp số: 0,464 M, 1,2992 gam Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu(NO3)2 64 gam 2mol 2* 108 gam tăng 102 gam X mol tăng 30,4 gam m AgNO3 X= 0,4 mol phản ứng = 170*0,4= 68 gam Ta có 100 gam dd có 32 gam AgNO3 y gam dd 68 gam AgNO3 212,5 Vdd 177.08(ml) 12 Bài 36 SƠ LƯỢC VỀ Ni; Zn; Pb; Sn Hướng dẫn giải bài tập SGK Câu 1/ 163 Dãy nào sau đây xếp các kim loại đúng theo thứ tự tính khủ tính khử tăng dần A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn Giải : HD Chọn B Câu 2/ 163 Sắt tây là sắt phủ lên bề mặt kim loại nào sau đây ? A Zn, B Ni C Sn D Cr Giải : HD Chọn C Câu 3/ 163 Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch H2SO4 2M Khối lượng muối thu là A 60 gam B 80 gam C 85 gam D 90 gam Giải : HD MgO MgSO4 (1) Fe2O3 Fe2(SO4)3 (2) CuO CuSO4 (3) m H2SO4 0,3* 0, gam n (oxit) n SO (muoi) 0, 6mol Từ (1) ,(2) và (3) suy O m O 16*0, 9, 6gam , m muoi m kl m gocaxit (32 9, 6) 96*0,6 80 (gam) Chọn B Câu 4/ 163 Hợp chất nào sau đây không có tính lưỡng tính ? A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2 Câu 5/ 163 Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại có hóa trị II thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Muối sufat đó là muối nào sau đây ? A MgSO4 `` B CaSO4 C MnSO4 D ZnSO4 Giải : HD Chọn D Bài 37 LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SẮT VÀ NHỮNG HỢP CHẤT CỦA SẮT Câu 1/ 165 sgk Điền công thức hoá học chất vào chỗ trống và lập các PTHH sau (26) t a)Fe + H2SO4(đặc) SO2 +… t0 NO +… b) Fe + HNO (đặc) t0 c) Fe + HNO3(loãng) NO +… t0 d) FeS+HNO3 NO2 +Fe2(SO4)3+ Giải : HD Lập các PTHH sau t0 a) Fe + 2H SO (đặc) FeSO + SO +2H O 4 2 t0 b)Fe + 6HNO3(đặc) Fe(NO3)3 +3NO2 + 3H2O t0 c) Fe + 4HNO (loãng) Fe(NO ) + NO +2H O 3 t0 d) 6FeS+ 12HNO3 10NO2 +2Fe2(SO4)3 + 2Fe(NO3)3 + 6H 2O Câu 2/ 165 Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt mẫu hợp kim sau Al- Fe, Al- Cu và CuFe Giải : HD + Lấy mẫu hợp kim lượng nhỏ cho vào dung dịch NaOH , mẫu nào không thấy sủi bọt khí là Cu- Fe + Cho mẫu còn lại vào dd HCl dư, mẫu nào tan hết là Al- Fe Mẫu nào không tan hết là AlCu HS tự viết các PTHH Câu 3/ 165 Một hốn hợp gồm Al, Fe, Cu hãy trình bày phương pháp hóa học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp đó Viết PTHH các phản ứng Giải : HD Tách theo sơ đồ sau: Al, Fe, Cu Dd HCl dư Cu AlCl3, FeCl2 HCl dư NaOH dư Fe(OH)2 NaAlO2, NaOH dư O2 +H2O t0 CO2 dư Fe(OH)3 Al(OH)3 t0 t0 Fe2O3 khan Al2O3 khan CO t0 Điện phân nóng chảy Fe Al Câu 4/ 165 Cho ít bột Fe nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 560 ml chất đktc Nếu cho lượng chât gấp đôi bột Fe nói trên tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thì thu chất rắn Tính khối lượng bột Fe đã dùng trường hợp trên và khối lượng chất rắn thu Giải : HD Đáp số: 4,2 gam Fe, 3,2 gam Cu Câu 5/ 165 Biết 2,3 gam hỗn hợp gồm MgO, CuO và FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2 M Khối lượng muối thu là A 3,6 gam B 3,7 gam C 3,8 gam D 3,9 gam Giải : HD n oxi(trong oxit ) n SO2 0,10.2 0, 02 mol Khối lượng muối thu 2,3 -0,02(96-16) =3,9 gam chọn D Câu 6/ 165 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron và eletron là 82 đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22 hạt, nguyên tố X là (27) A Sắt B Brôm C Photpho D Crom Bài38 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CRÔM, ĐỒNG VÀ NHỮNG HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Hướng dẫn giải bài tập SGK Bài 1/ 166 Hoàn thành PTHH các phản ứng dãy chuyển đổi sau : (1) (2) (3) (4) (5) Cu CuS Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuCl2 Cu Giải : HD Cu + S CuS (1) CuS + HNO3 Cu(NO3 )2 + NO +H2O (2) Cu(NO3 )2+ NaOH Cu(OH)2 + NaNO3 (3) Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O (4) CuCl2 + Fe FeCl2+ Cu (5) Bài 2/ 166 Khi cho 100 gam hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 6,72 lít khí Lấy phần chất rắn không tan cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl ( không có không khí ) thu 38,08 lít khí.Các thể tích khí đo đktc Xác định thành phần phần trăn khối lượng hợp kim Giải : HD 2Al+ 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 6, 72 0,3mol 22, 0,2 mol m Al 27 *0, 5, 4(gam) %m Al 5, % 2HCl FeCl2 + H2 x mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 y mol y mol 56x 52y 94, 38,8 x y 22, ta có hệ phương trình Fe + x mol Giải ta x = 1,55; y = 0,15 và tinh m Fe 56*1,55 86,8(g) %m Fe 86,8% mCr 52*0,15 7,8(g) %m Cr 7,8% Câu 3/ 167 Hỗn hợp X gồm Cu và Fe đó Cu chiếm 43,24 % khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay ra, giá tị V là A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Giải : HD 14,8* 43, 24 m Cu 6, 4(g); 100 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 n H n Fe mFe = 14,8-6,4 = 8,4 (g) 8, 0,15(mol) 56 V= 22,4* 0,15=3,36 (lit) Chọn D Câu 4/ 167 Khử m gam bột CuO H2 nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít khí NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO là A 70% B 75% C 80% D 85% Giải : HD t0 CuO + H2 Cu + 4H2O (1) 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O (2) CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O (3) (28) n NO 4, 48 0, mol 22, n Cu n NO 0,3(mol); n HNO3 n NO 0,8(mol) Theo (2) 1 n Cu n HNO3 (1 0,8) 0,1(mol) 2 Theo (3) 0,3 h *100% 75% 0, nNO(ban đầu) = 0,1+ 0,3 = 0,4 (mol); Câu 5/ 167 Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu đã bám vào sắt là A 9,3 gam B 9,4 gam C 9,5 gam D 9,6 gam Giải : HD Chọn D Câu 6/ 167 Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loãng giải phóng khí nào sau đây ? A NO2 B NO C N2O D NH3 Giải : HD 3Cu + 8NaNO3 + 4H2SO4 3Cu(NO3)3 +4Na2SO4 + 2NO + 4H2O Chọn B CHƯƠNG VIII PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Bài 40 NHẬN BIẾT.1 SỐ ION TRONG DUNG DỊCH Hướng dẫn giải bài tập SGK Câu 1/ 174 Có dung dich, dung dịch chứa cation sau : Ba2+ , NH4 + , Al3+ Trình bày cách nhận biết chúng Giải : HD Rót khoảng ml dung dịch vào ống nghiệm nhỏ Cho dần giọt dd NaOH vào ống nghiệm này + Ống nào xuất kết tủa keo, màu trắng lại tan HNO3 dư là dd chứa ion Al3+ + Đun nóng nhẹ ống còn lại, ống nào có khí thoát là giấy quì tím tẩm ướt chuyển sang mầu xanh là dd chứa ion NH4+ + Ống nghiệm còn lại, không có tượng gì xảy là dd chứa Ba2+ Câu 2/ 174 Dung dịch A chứa đồng thời các cation sau: Fe2+, Al3+ Trình bày cách tách và nhận biết ion từ dung dung dịch A Giải : HD Tách: Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch đồng thời chứa các ion Fe2+, Al3+ thu kết tủa Fe(OH)2, lọc tách riêng kết tủa, nước lọc chứa muối NaAlO2 Nhận biết : kết tủa Fe(OH)2 màu trắng, xanh, để không khí chuyển dần sang mầu nâu đỏ chứng tỏ có ion Fe3+ + Nước lọc cho tác dụng với khí CO2 thấy có kết tủa, chứng tỏ có ion Al3+ NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 Câu 3/ 174 sgk Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau : NH4 + , Mg2+ Fe3+ , Al3+ , Na + Nồng độ khoảng 1M Bằng cách dùng dung dịch NaOH cho vào dung dịch có thể nhận biết tối đa A dung dịch chứa ion : NH4 + B hai dung dịch chứa ion : NH4 +, Al3+ C ba dung dịch chứa ion : NH4 + , Fe3+ , Al3+ D năm dung dịch chứa ion NH4 + , Mg2+ Fe3+ , Al3+ , Na + Giải : HD Chọn D Câu 4/ 174 sgk Có dung dịch riêng rẽ chứa các anion sau : NH4 + , NO3 - CO3 2- Hãy nêu cách nhận biết ion dung dịch đó, viết phương trình hóa học Giải : HD (29) Lấy dung dịch ít cho vào ống nghiệm 2 + Nhỏ dd HCl hay dd H2SO4 loãng vào ống nghiệm thấy sủi bọt chứng tỏ có ion CO3 + Cho vào ống nghiệm vài giọt H2SO4 và mẩu lá đồng đun nóng , có khí màu nâu đỏ thoát NO3 ramiệng ống nghiệm, chứng tỏ có ion Câu 5/ 174 Có các dung dịch chứa các anion sau : NO2- CO3 2- Hãy nêu cách nhận biết ion dung dịch, viết phương trình hóa học Giải : HD Lấy dung dịch ít cho vào ống nghiệm 2 + Nhận biết ion CO3 Nhỏ dd HCl hay dd H SO loãng vào ống nghiệm thì thấy sủi bọt + Cho vào ống vài giọt dd BaCl2 thấy có kết tủa màu trắng, nhỏ thêm vào đó vài giọt dd HCl hay H2SO4 loãng lắc nhẹ ống nghiệm thấy có kết tủa không tan chứng tỏ có BaSO4 Câu 6/ 174 Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng , nhỏ trực tiếp vào dung dịch , thì có thể nhận biết tối đa dung dịch nào ? A.Hai dung dịch: Ba(HCO3 )2, K2CO3 B Ba dung dịch: Ba(HCO3 )2, K2CO3 , K2S C Hai dung dịch: Ba(HCO3 )2, K2S D Hai dung dịch: Ba(HCO3 )2, K2SO4 Chọn B Bài 41 NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ Hướng dẫn giải số bài tập SGK Câu 1/ 177 Có thể dùng dung dịch nước vôi để phân biệt khí CO2và SO2 không ? Tại ? Giải : HD Không thể dùng nước vôi để phân biệt khí SO2 và CO2 vì khí này tác dụng với Ca(OH)2 tạo kết tủa trắng CaCO3, CaSO3.các kết tủa này tan các axit mạnh Câu 2/ 177 Cho bình riêng biệt đựng các khí khí CO2 và SO2 Hãy trình bày cách nhận biết khí, viết các PTHH Giải : HD Rót vào bình vài ml nước Br2 lắc, bình nào làm nước Br2 nhạt màu là bình chứa khí SO2 (nhận biết khí SO2), PTHH SO2+ Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 Khí CO2 không có phản ứng với nước Br2 Câu 3/177 Có các hóa chất không nhãn , lọ đựng các dung dịch không màu : Na2SO4, Na2S Na2CO3 , Na3PO4, Na2CO3 Chỉ dùng thuốc thử là dung dịch H2SO4 loãng, nhỏ trực tiếp vào dung dịch , thì có thể nhận các dung dịch ? A Na2CO3, Na2S, Na2SO3 B Na2CO3, Na2S C Na2S, Na2CO3, Na3PO4 D Na2SO4 , Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 Giải : HD Các PTHH Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O Na2S + H2SO4 Na2SO4 + H2S + H2O Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O Chọn A …………………………………………… Bài 42: LUYỆN TẬP NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH Hướng dẫn giải bài tập SGK trang 250 Câu 1: Trình bày cách nhận biết các ion dung dịch riêng rẽ sau: Ba2+ , Fe2+ , Cu2+ Giải : HD (30) 2 Nhỏ dung dịch chứa ion SO vào các dung dịch đã cho có kết tủa trắng là chứa ion Ba2+ (Nhận biết Ba2+ ) dung dịch còn lại cho tác dụng với dung dịch NH3 dư tạo kết tủa Fe(OH)3 mầu nâu đỏ là dung dịch chứa ion Fe3+.tạo kết tủa màu xanh tan dung dịch NH3 dư là dung dịch chưa ion Cu2+ 2 Ca2+.+ SO BaSO Fe3+.+ 3NH3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3NH Cu2+.+ 2NH +2H O Cu(OH) + 2NH 2 Cu(OH)2 + 2NH3 +2H2O [Cu(NH3)4](OH)2 Câu / 180 Có dung dịch không nhãn, ống đựng các dung dịch sau đây ( nồng độ khoảng 1M) : NH4Cl , FeCl2 AlCl3 , MgCl2 , CuCl2 dùng dung dịch NaOH nhỏ từ từ vào dung dịch, có thể nhận biết tối đa các dung dịch dung dịch chứa ion nào sau đây ? A.Hai dung dịch: NH4Cl, CuCl2 B Ba dung dịch: NH4Cl, MgCl2, CuCl2 C bốn dung dịch: NH4Cl, AlCl3, MgCl2 CuCl2 D dung dịch Giải : HD Chọn D Câu 3/ 180 Có ống nghiệm không nhãn , ống đựng các dung dịch sau ( nồng độ khoảng 1M) : NaCl, Na2CO3, KHSO4 CH3NH2 Chỉ dùng giấy quì tím nhúng vào dung dịch, quan sát đổi màu nó có thể nhận biết dãy các dung dịch nào ? A Dung dịch: NaCl B Hai dung dịch: NaCl và KHSO4 C Hai dung dịch: KHSO4, CH3NH2 D Ba dung dịch: NaCl, KHSO4, Na2SO3 Giải : HD Chọn D Câu 4/ 180 Hãy phân biệt hai dung dịch riêng rẽ sau : (NH4)S, (NH4)SO4, thuốc thử Giải : HD +Nhúng mẩu giấy lọc đã tẩm dung dịch Pb(NO3)3 vào dung dịch đã cho, dung dịch nào làm cho giấy lọc chuyển sang màu đen là dung dịch (NH4)2S, PTHH (NH4)2S+ Pb(NO3)2 PbS (đen) + NH4NO3 +Hoặc nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch đã cho, có kết tủa trắng là dung dịch (NH4)2SO4 (NH4)2SO4+ BaCl2 BaSO4 (trắng) + NH4Cl Câu 5/ 180 Có hỗn hợp khí gồm : SO2, CO2, H2 Hãy chứng minh hỗn hợp có mặt khí đó, Viết PTHH các phản ứng Giải : HD Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước Br2 , thấy nước Br2 nhạt màu chứng tỏ có khí SO2 SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr (1) Khí sau phản ứng (2) dẫn qua ống đựng CuO đun nóng thấy tạo Cu màu đỏ chứng tỏ có khí H2 to Cu + H O CuO +H 2 (màu đen) ( màu đỏ) ( Cũng có thể đốt khí sau phản ứng (2) cháy chứng tỏ có khí H2) ……………………………………………………………… Bài 43 HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ Hướng dẫn giải bài tập SGK Bài /186 Hãy cho biết các dạng lượng trên trái đất Bài /186 Cho biết nét chính xu phát triển lượng trên trái đất Cho thí dụ cụ thể việc dùng sản phẩm tiêu thụ ít lượng Bài /186 Cho biết thí du số ngành sản xuất vật liệu quan trọng Bài /186 sgk Bảng đây cho biết sản phẩm đốt cháy nhiên liệu Tên nhiên liệu Sản phẩm quá trình đốt cháy nhiên liệu Sản phẩm chính Sản phẩm khác (31) Than đá H2O, CO2 Khói, các hạt nhỏ , CO2 Than cốc CO2 Khí thiên nhiên CO2, H2O SO2 Củi gỗ CO2, H2O Khói Xăng dầu CO2, H2O SO2 Nhiên liệu coi là sạch, ít ô nhiễm mối trường là: A củi, gỗ , than cốc B than đá, xăng , dầu C xăng, dầu D khí thiên nhiên Giải : HD Nhiên liệu coi là , ít gây ô nhiễm môi trường (Trong các số nhiên liệu ghi bảng ) là khí thiên nhiên Bài /186 Theo tính toán , năm 2000, nước ta tiêu thụ nhiên liệu tương đương 1,5 triệu dầu và thải môi trường khoản 113 700 khí CO2 ngày lượng nhiện liệu tiêu thụ tương đương với khối lượng dầu và khí CO2 thải vào môi trường là A 0,003 triệu dầu và 200 CO2 B 0,004 triệu dầu và 311 CO2 C 0,005 triệu dầu và 416 CO2 D 0,012 triệu dầu và 532 CO2 Bài /186 Một số mắt xích phân tử loại polime để điều chế ’’ kính khó vỡ ’’ dùng cho máy bay, ôtô, thấu kính sau: CH CH CH CH C CH C CH C COOCH COOCH CH Hãy viết công thức mắt xích và công thức tổng quát loại polime này Giải : HD CH CH C Công thức mắt xịch polime: COOCH CH CH C COOCH n Công thức tổng quát polime Bài 44 HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ XÃ HỘI Hướng dẫn giải bài tập SGK Bài 1/196 Chất dinh dưỡng có vai trò to lớn nào đời sống người ? Bài 2/196 Hóa học có thể làm gì để góp phần làm tăng sản xuất lương thức, thực phẩm ? Bài 3/196 Hóa học có vai trò nào việc đáp ứng nhu cầu may mặc và bảo vệ sức khỏe người ? Bài 4/196 Hãy lấy số ví dụ chất gây nghiện ma túy nguy hại cho sức khỏe người ? Bài 5/196 Trong danh mục tiêu chuẩn vệ sinh lương thực, thực phẩm Bộ y tế qui định có chất nhân tạo dùng chế biêns lương thực, thực phẩm, có liều lượng sử dụng an toàn, ví dụ Acesulfam K liều lượng có thể chấp nhận là 0- 15 mg/ kg trọng lượng thể ngày Như người nặng 60 kg ngày có thể dùng lượng chất này tối đa là A.12 mg B.1500 mg C.10 mg D.300 mg Bài 45 HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG I Hướng dẫn giả bài tập SGK (32) Bài 1/204 Thế nào là ô nhiễm môi trường? Cho biết cần thiết phải bảo vệ môi trường khỏi bị ô nhiễm ? Bài 2/204 Ô nhiễm không khí là gì ? Nguyên nhân gây ô nhiễm không khí ? Bài 3/204 Ô nhiễm môi trường đất là gì ? Nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường đất ? Bài 4/204 Các tác nhân gây ô nhiễm môi tr ường nước gồm : A Các kim loại nặng : Hg, Pb, Sb 3 2 B Các anion NO3 , NO3 , PO , SO C Thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hóa học D A, B, C Bài 5/204 sgk Khi nghiên cứu mẫu đất làng nghề tái chế chì , người ta đã xác đinh hàm lượng Pb bùn và đất sau : TT Mẫu nghiên cứu Hàm lượng Pb2+(ppg) Mẫu bùn chứa nước thải ắc qui 2166,0 Mẫu đất nơi nấu chì 387,6 Mẫu đất cánh đồng 125,4 Mẫu đất gần nơi nấu Pb 2911,4 Hàm lượng chì > 100 ppm là đất bị ô nhiễm , số các mẫu đất nghiên cứu trên , mẫu đất bị ô nhiễm là A mẫu 1, C mẫu 1, B mẫu 2, A Cả mẫu Bài 6/204 Một loại than đá có chứa 2% S dung cho nhà máy nhiệt điện , nhà máy đốt hết 100 than ngày đêm thì khối lượng SO2 nhà máy xả vào khí năm là A 1420 B.1250 C 1530 D.1460 Giải : HD PTHH phản ứng đốt cháy S S + O2 SO2 Khối lượng 100 than đá 2% S là Khối lượng khí SO2 tạo thành ngày đêm năm nhà máy đã xả vào khí lượng SO2 là 1460 Chọn D Bài 7/204 Khí SO2 các nhà máy sinh là nguyên nhân quan trọng gây ô nhiễm môi trường tiêu chuẩn quốc tế qui định lượng SO2 vượt quá 30*10-6 mol / m3 không khí thì coi không khí bị ô nhiễm người ta lấy 50 lít không khí thành phố và phân tích có 0,0012 mg SO2 thì không khí đó có bị ô nhiễm không ? Giải : HD Muốn kết luận không khí đô thị đó có bị ô nhiễm hay không phải só sánh nồng độ SO2 đo cuả thành phố đó với chuẩn qui đinh quốc tế Tính nồng độ SO2 đo thành phố đó mol / m3 0,0012 mg SO2 =12* 10-7 (g) SO2 12 n SO2 10 (mol ) SO 64 Số mol SO2 : 12 1000 10 10 (mol / m ) Nồng độ mol/ m3 thành phố 64 50 So với tiêu chuẩn quốc tế qui định, lượng SO2 thành phố chưa vượt quá, không khí đó không bị ô nhiễm II - BÀI TẬP Cation R+ có cấu hình electron ngoài cùng là 2p6 Vị trí R bảng TH là A Ô 20, nhóm IIA, chu kì C Ô 19, nhóm IB, chu kì B Ô 11, nhóm IA, chu kì D Ô 17, nhóm VII A, chu kì Hoà tan vào nước 5,3g hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp bảng TH, thu 3,7 lít H2 (27,3oC, atm) Hai kim loại đó là A Na, K B K, Rb C Li, Na D Rb, Cs (33) Liên kết phân tử chất nào sau đây mang tính chất ion nhiều ? A LiCl B NaCl C KCl D CsCl Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm Na2CO3 và KHCO3 vào dd HCl Dẫn khí thoát vào bình đựng dd Ca(OH)2 dư thì khối lượng kết tủa tạo là A 6,17 g B 8,2 g C 10 g D 11g Hỗn hợp A gồm kim loại X, Y thuộc nhóm IIA và chu kì liên tiếp Cho 0,88g hỗn hợp A tác dụng hết với dd HCl thu 672 ml H2(đktc) X và Y là A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Sr D Sr, Ba Cho 18,4 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IIA chu kì liên tiếp tác dụng hết với dd HCl Cô cạn dd sau phản ứng thu 20,6 g muối khan Hai kim loại đó là A Sr, Ba B Ca, Sr C Mg, Ca D Be, Mg Cho dd Ba(OH)2 dư vào 500 ml dd hỗn hợp gồm NaHCO3 1M và Na2CO3 0,5 M Khối lượng kết tủa thu là A 147,75g B 146,25g C 145,75g D 154,75g Cho 3,36 lít O2 (đktc) phản ứng hoàn toàn với kim loại hoá trị III thu 10,2g oxit Công thức phân tử oxit là A Fe2O3 B Al2O3 C Cr2O3 D Kết khác Đổ 700 ml dd KOH 0,1M vào 100 ml dd AlCl3 0,2M Khi phản ứng kết thúc khối lượng kết tủa thu là A 0,78g B 1,56g C 0,97g D 0,68g 10 Đổ 50ml dd AlCl3 1M vào 200 ml dd NaOH thu 1,56 g kết tủa keo Nồng độ dd NaOH là A 0,3M B 0,3M 0,9M C 0,9M D 1,2M 11 Khối lượng K2Cr2O7 cần lấy để phản ứng đủ với 0,6 mol FeSO4 dd (có H2SO4 làm môi trường) là A 26,4g B 27,4g C 28,4g D 29,4g 12 Khử hoàn toàn 17,6 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần vừa đủ 4,48 lít CO (đktc) Khối lượng Fe thu là A 14,5g B 15,5g C 14,4g D 16,5g 13 Hoà tan hoàn toàn lượng bột sắt vào dd HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015mol N2O và 0,01 mol NO Lượng sắt đã tham gia phản ứng là A 0,56 g B 0,84 g C 2,80 g D 1,40 g 14 Hai miếng sắt có khối lượng và 2,8 g Một miếng cho tác dụng với Cl2 và miếng cho tác dụng với dd HCl Tổng khối lượng muối clorua thu là A 14,475 g B 16,475 g C 17,475 g D 17,574 g 15 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe2O3 vào dd HCl dư thu ddA Cho A tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu mang nung không khí đến khối lượng không đổi, mg chất rắn Giá trị m là : A 23 g B 32 g C 34 g D 43 g Đáp án các câu trắc nghiệm 1B; 2C ; 3D ; 4C ; 5B ; 6C ; 7A ; 8B ; 9A ; 10B ; 11D ; 12C ; 13C ; 14A ; 15B Hết (34)