Tính khối lượng AgNO3 có trong dung dịch ban đầu.[r]
(1)Co Tham khảo tài liệu của Thầy Lê Thanh Hải và các tư liệu khác Chúc các bạn học tốt! Để ôn tập tốt và xem lại những bài học trước đó Google: thay Hoang Son ( mục Cùng LTĐH môn Hóa ), phía dưới là Tuyển tập đề thi ĐH các năm Google: thcs nguyen van troi q2 ( có mục Tuyển tập đề thi TNPT các năm ) Hẹn T5 ( 3/4 ) CHƯƠNG 5: PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Tổng số mol electron các chất khử bằng tổng số mol electron các chất oxi hóa: ∑ ne nhận = ∑ n e nhường Một số cặp oxi hóa khử quan trọng: Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Fe + 2FeCl3 →3FeCl2 Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Ag + Fe(NO3)3 3AgNO3 dư + FeCl2 → 2AgCl ↓ + Fe(NO3)3 + Ag − − Vần đề ăn mòn điện hóa và suất điện động: - Công thức tính suất điện động: Epin = E(+) – E (-) - Công thức tính suất điện động chuẩn: Epin = Ecatot - Eanot - Điều kiện xảy ăn mòn điện hóa: + Các điện cực phải khác về bản chất, có thể là hai cặp kim loại khác nhau, hoặc cặp kim loại – phi kim, hoặc cặp kim loại- hợp chất hóa học, đó kim loại là thế điện cực chuẩn nhỏ là cực âm + Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với qua dây dẫn + Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li Thiếu điều kiện trên sẽ không xảy ăn mòn điện hóa học - Qui ước: + Thế điện cực của hiđro: Epin =0 ,00 V ( ở mọi nhiệt độ ) + Nếu kim loại là cực dương thì Ekim loại > + Nếu kim loại là cực âm thì Ekim loại < + Thế điện cực chuẩn phụ thuộc vào kim loại - Hệ quả của thế điện cực chuẩn: (2) a So sánh tính oxi hóa khử: a+¿ /M + M + M a+¿ / M E¿ + M + M a+¿ / M E¿ E¿ a+¿ /M càng lớn → tính oxi hóa của a+¿ càng mạnh M¿ càng nhỏ → tính oxi hóa của a+¿ càng yếu M¿ càng lớn → tính khử của M càng yếu E¿ càng nhỏ → tính khử của M càng mạnh b.Xác định chiều của phản ứng oxi hóa khử a+¿ /M - Nếu M - Nếu M a+¿ / M E¿ E¿ < N b+ ¿ /N E¿ : bMa+ + aN → b M + a Nb+ < 0: M + a H+ → Ma+ + a H 2 B PHƯƠNG PHÁP GIẢI: Kim loại + loãng + và HX ( HCl, HBr ) H SO - Liên hệ giữa số mol kim loại và khí H2: n H = hoa trị n kim loại - Tính muối có dung dịch: mmuối = m kim loại + m gốc axit ( mSO , mCl ; mBr 2− − Với H2SO4 : mmuối = mkim loại + 96 n H Với HCl: mmuối = mkim loại + 35,5.2 n H = mmuối + 71 n H Với HBr: mmuối = mkim loại + 80.2 n H = mmuối + 160 n H − ) 2 2 Kim loại + HNO3 Kim loại + HNO3 → muối + ( N2 ; N2O; NO; NH4NO3 ) + H2O Sản phẩm khư N2 Đặc điểm Khí không màu, không mùi, nhẹ không khí (3) N2O NO NO2 NH3 hoặc NH4NO3 Khí không màu, không mùi, nặng không khí Khí hóa nâu không khí Khí màu nâu Khí mùi khai hoặc không có khí thoát Liên hệ giữ kim loại và sản phẩm khử NO: Hóa trị.nkim loại = ( – 2) nNO NO2: Hóa trị nkim loại = ( - ) nNO N2O: Hóa trị nkim loại = 2.(5 – 1) n N O N2: Hóa trị Nkim loại = 2.(5- ) n N +¿ NH NH4NO3 : Hóa trị.nkim loại = ( + ) vì NH3 có số oxi hóa của N = -3 n¿ NH4NO3 Chú y: 5: là số oxi hóa của N axit HNO3 1: là số oxi hóa của N khí N2O 0: là số oxi hóa của N khí N2 2: là số oxi hóa của N khí NO 4: là số oxi hóa của N khí NO2 2: là số nguyên tử N có các khí N2 và N2O 2 Tính số mol HNO3 từ sản phẩm khử N2: nHNO =2 n N +2(5 −0).n N N2O: nHNO =2 n N O +2 (5− 1) nN O NO: nHNO =nNO +(5 − 2) nNO NO2: nHNO =nNO +(5 − 4) nNO NO và NO2: nHNO =(5 −2) n NO+(5 − 4) nNO +n NO+ nNO N2O và N2: nHNO =2.(5 −1) n N O +2 (5 −0) nN + n N O +2 n N NH4NO3: nHNO =(5+3).n NH NO +2 n NH NO =10 nNH NO 3 2 3 2 3 2 Tính khối lượng muối có dung dịch: mmuối = mkim loại + mNO = mkim loại + 62.ne nhận N2 → mmuối = mkim loại + 62.2.(5 – 0) n N N2O → mmuối = mkim loại + 62.2.( - 1) n N O NO → mmuối = mkim loại + 62.(5 – 2) nNO NO2 → mmuối = mkim loại + 62 (5- 4) nNO − 2 Kim loại + H2SO4 đặc (4) Kim loại + H2SO4 đặc → muối + sản phẩm khư ( S; SO2; H2S ) + H2O Sản phẩm khử Đặc điểm S Kết tủa màu vàng H2S Khí mùi trứng thối SO2 Khí mùi xốc Liên hệ giữa kim loại và sản phẩm khử: Hóa trị nkim loại = ( –số oxi hóa S ).số mol sản phẩm khử Với SO2: Hóa trị nkim loại = ( -4 ) nSO Với S: Hóa trị.nkim loại = ( – 0).nS Với H2S: Hóa trị nkim loại = ( + 2) n H S 2 Nhơ: 6: là số oxi hóa của S axit H2SO4 4: là số oxi hóa của S khí SO2 2: là số oxi hóa của S khí H2S 0: là số oxi hóa của S S Tính số mol H2SO4 đặc từ sản phẩm khử: n H SO = số mol sản phẩm khử + ½ số mol e nhận Với SO2: n H SO =nSO + (6 − 4) nSO Với S: n H SO =nS + (6− 0) n S Với H2S: n H SO =nH S + (6+2) n H S 2 2 2 4 2 Tính khối lượng muối có dung dịch: mmuối = mkim loại + mSO mmuối = mkim loại + 96 (6 − 4) nSO (6 − 0) nS mmuối = mkim loại + 96 (6+2) nH S mmuối = mkim loại + 96 + 2− 2 Thủy luyện - Cho kim loại A + muối BCln hoặc B(NO3)n A + BCln → Acln + B ↓ (5) - Nếu MA < MB: ( lượng tan ít lượng bám) → Khối lượng A tăng so với ban đầu: ∆m↑ = mbám -mtan →Khối lượng A sau phản ứng là: mAsau phản ứng = ∆m↑ + mA ban đầu - Nếu MA > MB: ( lượng tan nhiều lượng bám ) → khối lượng A giảm so với ban đầu: ∆m↓ = mtan - mbám → Khối lượng A sau phản ứng là: mA sau phản phản = ∆m↓+ mAban đầu - Cho kim loại A + hỗn hợp muối BCln hoặc D(NO3)a A + BCln → AClm + B↓ A + D(NO3)a → A(NO3)b + D↓ - Kim loại có tính khử mạnh phản ứng trước, yếu phản ứng sau - Sau kết thúc phản ứng, thu được phần: + Dung dịch : theo thứ tự muối kim loại mạnh nhất rồi đến muối yếu + Phần rắn: là kim loại yếu nhất rồi đến kim loại mạnh Điện phân dung dịch: q = I.t là điện lượng và các bình điện phân mắc nối tiếp thì cùng q Xét kim loại M = { Zn → Hg } Muối của gốc axit có oxi: M(NO3)2 + H2O ⃗ đpdd M + 2HNO3 + ½ O2 MSO4 + H2O ⃗ đpdd M + H2SO4 + ½ O2 Muối của gốc axit không oxi: MBr2 ⃗ đpdd M + Br2 MCln ⃗ đpdd M + Cl2 Ví dụ: Cu(NO3)2 + H2O ⃗ đpdd Cu + 2HNO3 + ½ O2 CuSO4 + H2O ⃗ đpdd Cu + H2SO4 + ½ O2 ⃗ FeBr2 đpdd Fe + Br2 Cl FeCl3 ⃗ đpdd Fe + 2 Kim loại M = { K → Al } Điện phân muối không oxi: MBr2 + 2H2O ⃗ đpdd M(OH)n + Br2 + H2 ⃗ MCln + H2O đpdd M(OH)n + Cl2 + H2 Ví du: 2KBr + 2H2O ⃗ đpdd 2KOH + Br2 + H2 2NaCl + 2H2O ⃗ đpdd 2NaOH + Cl2 + H2 Điện phân muối co oxi: M(NO3)n + H2O ⃗ đpdd là quá trình điện phân nước M2(SO4)n + H2O ⃗ đpdd là quá trình điện phân nước ⃗ ( H2O đpdd H2 + ½ O2 ) Ví du: Ca(NO3)2 + H2O ⃗ đpdd (6) Na2SO4 + H2O ⃗ đpdd →Ca(NO3)2 và Na2SO4 không bị điện phân dung dịch, thay vào đó là: Nước điện phân: H2O ⃗ đpdd H2 + ½ O2 Điện phân kiềm: KOH, Ca(OH)2, NaOH, Ba(OH)2 →Kiềm không bị điện phân dung dịch, thay vào đó là nước bị điện phân H2O ⃗ đpdd H2 + ½ O2 Điện phân axit có oxi: HNO3, H2SO4 → Axit có oxi không bị điện phân dung dịch, thay vào đó là nước bị điện phân H2O ⃗ đpdd H2 + ½ O2 Điện phân axit không có oxi: HBr, HCl 2HBr ⃗ đpdd H2 + Br2 2HCl ⃗ đpdd H2 + Cl2 Vậy: Bản chất điện phân kiềm, axit có oxi, muối có oxi là điện phân nước để thu được H2 (ở catot) và O2 (ở anot ) CÔNG THỨC: A I t A I t = F a 96500 a m I t = Số mol đơn chất thu được ở điện cực: n= A 96500 a I t I t = Số mol electron tham gia điện phân: ne = F 96500 I: cường độ dòng điện (A ) a: số electron trao đổi ( thường là hóa trị ) t: thời gian điện phân ( s) F= 96500 culong hoặc F = 26,8A giờ A : đương lượng gam của chất được giải phóng a Ứng dung: - Điều chế kim loại trung bình và yếu - Điều chế kiềm ( KOH, NaOH, Ca(OH)2 ; Ba(OH)2 ) - Điều chế halogen (Cl2, Br2 ) - Điều chế axit có oxi và khí oxi Tính khối lượng đơn chất: m = ¿ Ví du 1: Điện phân hòa toàn 2,22 gam muối clorua kim loại ở trạng thái nóng chảy thu được 448 ml khí (ở đktc) ở anot Kim loại muối là: A Na B Ca C K D Mg Hướng dẫn: nCl2 = 0,02 Tại catot: Mn+ + ne → M Theo đlbt khối lượng mM = m(muối) – m(Cl2) = 2,22 – 0,02.71 = 0,8 gam Tại anot: 2Cl– → Cl2 + 2e Theo đlbt mol electron ta có nM = → M = 20.n → n = (7) và M là Ca (hoặc có thể viết phương trình điện phân MCln M + n/2Cl2 để tính) → đáp án B Ví du 2: Tiến hành điện phân (với điện cực Pt) 200 gam dung dịch NaOH 10 % đến dung dịch NaOH bình có nồng độ 25 % thì ngừng điện phân Thể tích khí (ở đktc) thoát ở anot và catot lần lượt là: A 149,3 lít và 74,7 lít B 156,8 lít và 78,4 lít C 78,4 lít và 156,8 lít D 74,7 lít và 149,3 lít Hướng dẫn: mNaOH (trước điện phân) = 20 gam Điện phân dung dịch NaOH thực chất là điện phân nước: H2O → 1/2 O2 (anot) + H2 (catot) → NaOH không đổi → m (dung dịch sau điện phân) = 80 gam → m (H2O bị điện phân) = 200 – 80 = 120 gam → nH2O = 20/3 mol → VO = 74,7 lít và VH = 149,3 lít → đáp án D Ví du 3: Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 ( d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than chì) thấy khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ còn lại dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5 M Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4 ban đầu là: A 12,8 % B 9,6 % C 10,6 % D 11,8 % Hướng dẫn: nH2S = 0,05 mol - Gọi x là số mol CuSO4 tham gia quá trình điện phân: CuSO4 + H2O → Cu + 1/2O2 + H2SO4 (1) → m (dung dịch giảm) = m Cu(catot) + m O2(anot) = 64x + 16x = → x = 0,1 mol - CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 (2) → nH2S = nCuSO4 = 0,05 mol - Từ (1) và (2) → nCuSO4 (ban đầu) = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) → C% = → đáp án B Ví du 4: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với cường độ dòng điện 9,65A Tính khối lượng Cu bám vào catot thời gian điện phân t1 = 200 s và t2 = 500 s Biết hiệu suất điện phân là 100 % A 0,32 gam và 0,64 gam B 0,64 gam và 1,28 gam C 0,64 gam và 1,60 gam D 0,64 gam và 1,32 gam Hướng dẫn: nCuSO4 = 0,02 = nCu2+ Thời gian cần thiết để điện phân hết Cu2+ là t = s → t1 < t < t2 → Tại t1 có 1/2 số mol Cu2+ bị điện phân → m1 = 0,01.64 = 0,64 gam và tại t2 Cu2+ đã bị điện phân hết → m2 = 1,28 gam → đáp án B (8) Ví du 5: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1A Khi thấy ở catot bắt đầu có bọt khí thoát thì dừng điện phân Để trung hòa dung dịch thu được sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 0,1M Thời gian điện phân và nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu là: A 965 s và 0,025 M B 1930 s và 0,05 M C 965 s và 0,05 M D 1930 s và 0,025 M Hướng dẫn: nNaOH = 0,01 mol - Khi ở catot bắt đầu có bọt khí (H2) thoát chứng tỏ CuSO4 đã bị điện phân hết theo phương trình: CuSO4 + H2O → Cu + 1/2O2 + H2SO4 - nNaOH = nOH– = 0,01 mol → nH2SO4 = 0,5.nH+ = 0,5.nOH– = 0,005 (mol) → nCu = nCuSO4 = 0,005 (mol) → = 0,005 → t = 965 s và CM(CuSO ) = M (hoặc có thể dựa vào các phản ứng thu hoặc nhường electron ở điện cực để tính) → đáp án A Ví du 6: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1 M và Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ và cường độ dòng điện bằng 5A Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam Giá trị của m là: A 5,16 gam B 1,72 gam C 2,58 gam D 3,44 gam Hướng dẫn: nAg+ = 0,02 mol ; nCu2+ = 0,04 mol - Ta có ne = mol - Thứ tự các ion bị khử tại catot: Ag+ + 1e → Ag (1) → sau (1) còn 0,06 – 0,02 = 0,04 mol electron 0,02 0,02 0,02 Cu2+ + 2e → Cu (2) → sau (2) còn dư 0,02 mol Cu2+ 0,02 0,04 0,02 m (catot tăng) = m (kim loại bám vào) = 0,02.(108 + 64) = 3,44 gam → đáp án D Ví du 7: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6 M thu được dung dịch X Đem điện phân dung dịch X (các điện cực trơ) với cường độ dòng điện 1,34A giờ Khối lượng kim loại thoát ở catot và thể tích khí thoát ở anot (ở đktc) lần lượt là (Biết hiệu suất điện phân là 100 %): A 6,4 gam và 1,792 lít B 10,8 gam và 1,344 lít C 6,4 gam và 2,016 lít D 9,6 gam và 1,792 lít Hướng dẫn: nCuSO4.5H2O = nCuSO4 = 0,2 mol ; nHCl = 0,12 mol - Ta có ne = mol - Thứ tự điện phân tại catot và anot là: Tại catot: Cu2+ + 2e → Cu → Cu2+ chưa bị điện phân hết → m (kim loại ở catot) = 0,1.64 (9) = 6,4 gam 0,1 0,2 0,1 Tại anot: 2Cl– → Cl2 + 2e → ne (do Cl– nhường) = 0,12 < 0,2 mol → tại anot Cl– đã bị điện phân hết và 0,12 0,06 0,12 đến nước bị điện phân → ne (do H2O nhường) = 0,2 – 0,12 = 0,08 mol 2H2O → O2 + 4H+ + 4e 0,02 0,08 V (khí thoát ở anot) = (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 lít → đáp án A Ví du 8: Có 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 và AgNO3, để điện phân hết ion kim loại dung dịch cần dùng cường độ dòng điện 0,402A giờ Sau điện phân xong thấy có 3,44 gam kim loại bám ở catot Nồng độ mol của Cu(NO3)2 và AgNO3 hỗn hợp đầu lần lượt là: A 0,2 M và 0,1 M B 0,1 M và 0,2 M C 0,2 M và 0,2 M D 0,1 M và 0,1 M Hướng dẫn: - Ta có ne = - Tại catot: Ag+ + 1e → Ag mol x x (mol) Cu2+ + 2e → Cu Ta có hệ phương trình: → CM Cu(NO3)2 = CM AgNO3 = 0,1 M → đáp án D y y (mol) Ví du 9: Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước được dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1,93A Nếu thời gian điện phân là t (s) thì thu được kim loại M ở catot và 156,8 ml khí tại anot Nếu thời gian điện phân là 2t (s) thì thu được 537,6 ml khí Biết thể tích các khí đo ở đktc Kim loại M và thời gian t lần lượt là: A Ni và 1400 s B Cu và 2800 s C Ni và 2800 s D Cu và 1400 s Hướng dẫn: Gọi nMSO4 = nM2+ = x mol Ví du 10: Mắc nối tiếp hai bình điện phân: bình (1) chứa dung dịch MCl2 và bình (2) (10) chứa dung dịch AgNO3 Sau phút 13 giây thì ở catot bình (1) thu được 1,6 gam kim loại còn ở catot bình (2) thu được 5,4 gam kim loại Cả hai bình đều không thấy khí ở catot thoát Kim loại M là: A Zn B Cu C Ni D Pb Hướng dẫn: - Do hai bình mắc nối tiếp nên ta có: Q = I.t = → M = 64 → Cu → đáp án B Ví du 11: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100 %) thu được m kg Al ở catot và 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu được gam kết tủa Giá trị của m là: A 54,0 kg B 75,6 kg C 67,5 kg D 108,0 kg Hướng dẫn: 2Al2O3 2CO (3) 4Al + 3O2 (1) ; C + O2 CO2 (2) ; 2C + O2 - Do X = 32 → hỗn hợp X có CO2 ; CO (x mol) và O2 dư (y mol) - 2,24 lít X + Ca(OH)2 dư → 0,02 mol kết tủa = nCO2 → 67,2 m3 X có 0,6 CO2 - Ta có hệ phương trình: Từ (1) ; (2) ; (3) → mAl = và 0,6 + x + y = → x = 1,8 và y = 0,6 kg → đáp án B Điện phân nong chảy Điện phân muối của gốc axit không oxi: MBrn ⃗ đpnc M +Br2 MCln ⃗ đpnc M +Cl2 Ví dụ: FeBr2 ⃗ đpnc Fe + Br2 FeCl3 ⃗ đpnc Fe + Cl2 CuCl2 ⃗ đpnc Cu + Cl2 ⃗ BaBr2 đpnc Ba + Br2 2NaCl ⃗ đpnc 2Na + Cl2 Điện phân kiềm: KOH, Ca(OH)2, NaOH , Ba(OH)2 4NaOH ⃗ đpnc 4Na + O2 + 2H2O Ca(OH)2 ⃗ đpnc Ca + ½ O2 + H2O Điện phân oxit: (11) MxOy ⃗ đpnc xM + y O2 Ứng dung: - Điều chế mọi kim loại ( trừ Pt, Au), thường là kim loại kiềm hoặc kiềm thổ - Ứng dụng bài toán có liên quan phản ứng oxi hóa khử Thường gặp bài toán sản phẩm Cl2 sinh từ loại điện phân + kiềm BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Khi điện phân MgCl2 nóng chảy A Ở cực dương, ion Mg2+ bị oxi hóa B Ở cực âm, ion Mg2+ bị khử C Ở cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hóa D Ở cực âm, nguyên tử Mg bị khử ĐS: B Câu 2: Trong quá trình điện phân KBr nóng chảy, phản ứng nào xảy ở điện cực dương (anot )? A Ion Br- bị khử B Ion Br- bị oxi hóa C Ion K+ bị oxi hóa D Ion K+ bị khử ĐS: B Câu 3: Phản ứng nào xảy ở catot quá trình điện phân MgCl2 nóng chảy? A Sự oxi hóa ion Mg2+ B Sự khử ion Mg2+ C Sự oxi hóa ion Cl D Sự khử ClĐS: B Câu 4: Khi điện phân NaCl nóng chảy ( điện cực trơ), tại catot xảy A Sự khử ion ClB.Sự oxi hóa ion Cl+ C Sự oxi hóa ion Na D.Sự khử ion Na+ ĐS: D Câu 5: Dãy gồm các kim loại được điều chế công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là: A.Na, Ca, Al B.Na, Ca, Zn C.Na, Cu, Al D.Fe, Ca, Al ĐS: A Câu 6: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại: A Al, Cu, Ag B Al, Fe, Cu C.Fe, Cu, Ag D Al, Fe, Ag ĐS: C Câu 7: Trong các trường hợp nào sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hóa học là: A Kim loại Zn dung dịch HCl B Thép cacbon để không khí ẩm (12) C Đốt dây Fe khí O2 D Kim loại Cu dung dịch HNO3 loãng ĐS: B Câu 8: Câu nào đúng các câu sau: A Sự oxi hóa ở cực dương C Sự oxi hóa ở cực dương và sự khử ở cực âm B Sự khử ở cực âm D Sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dương ĐS: D Câu 9: Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là: A B.2 C.4 D.3 ĐS: B Câu 10: Cho biết các phản ứng sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCL + Br2 Phát biểu đúng là: A Tính khử của Cl- mạnh của BrB.Tính oxi hóa của Br2 mạnh của Cl2 C Tính khử của Br- mạnh của Fe2+ D Tính oxi hóa của Cl2 mạnh của Fe3+ ĐS: D Câu 11: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y lần lượt là ( biết thứ tự dãy thế điện hóa: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag ): A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D.Mg, Ag DS: A Câu 12: Ch dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất và ion dãy đều có tính oxi hóa và tính khử là: A B.4 C.6 D.5 ĐS: B Câu 13: Cho suất điện động chuẩn E0 của các pin điện hóa: E0 (Cu –X) =0,46V; E0 (Y – Cu ) = 1,1V; E0 (Z – Cu) = 0,47 V (X, Y, Z là kim loại) Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C.Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z ĐS: B Câu 14: Cho biết phản ứng oxi hóa - khử pin điện hóa Fe- Cu là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; E0 (Fe2+/Fe) = - 0,44V, E0( Cu2+/Cu) = +0,34V Suất điện động chuẩn của pin điện hóa Fe – Cu là: (13) A.0,92V ĐS: C B.0,1V C.0,78V D.1,66V Câu 15: Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 →XCl2 + 2YCl2 ; Y + XCl2 →YCl2 + X Phát biểu đúng là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử được ion Y2+ C Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ D Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y ĐS: C Câu 16: Chất nào sau đây có thể oxi hóa Zn thành Zn2+ ? A Fe B.Ag+ C.Al3+ D.Ca2+ ĐS: B Câu 17: Kim loại Zn có thể khử được kim loại nào sau đây ? A Na+ B H+ C.Ca2+ D.Mg2+ ĐS: B Câu 18: Một pin điện hóa có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau một thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng: A Cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng B Điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng C Điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm D Cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm ĐS: B Câu 19: Trong quá trình pin điện hóa Zn – Ag hoạt động, ta nhận thấy: A Khối lượng của điện cực Zn tăng B Khối lượng của điện cực Ag giảm C Nồng độ của ion Zn2+ dung dịch tăng D Nồng độ của ion Ag+ dung dịch tăng ĐS: C Câu 20: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 →FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy ra: A Sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+ B Sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu C Sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu D Sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+ ĐS: A Câu 21: Cặp chất không xảy phản ứng hóa học là: A Fe + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl c Cu + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 ĐS: D (14) Câu 22: Trong pin điện hóa, sự oxi hóa: A Chỉ xảy ở cực âm B Chỉ xảy ở cực dương C Xảy ở cực dương và cực âm D Không xảy ở cực dương và cực âm ĐS: A Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 15,4g hỗn hợp Mg và Zn dung dịch HCl dư thấy có 0,6g khí H2 bay Khối lượng muối tạo dung dịch là: A 36,7g B.35,7g C.63,7g D.53,7g ĐS: A Câu 24: Hòa tan hoàn toàn một kim loại hóa trị II 150ml dung dịch H2SO4 0,5M.Để trung hòa axit dư dung dịch thu được, phải dùng hết 300ml dung dịch NaOH 1M Kim loại đó là: A Ba B.Be C.Ca D.Mg ĐS: D Câu 25: Cho 24,6 g hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe phản ứng hết với dung dịch HCl thì thu được 84,95g muối khan.Thể tích H2 (đkc ) thu được bằng A 18,06 lít B.19,04 lít C.14,02 lít D.17,22 lít ĐS: B Câu 26: Cho 10,7 g hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe phản ứng hết với dung dịch H2SO4 thu được 8,96 lít khí H2 (đkc) Lượng muối khan thu được là: A.49,1g B.40,6g C.38,5g D.42,6g ĐS: A Câu 27: Hòa tan hết 20g hỗn hợp Fe và Mg dung dịch HCl thu được 1gam H2 Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan? A 54,5g B.55,5g C.56,5g D.57,5g ĐS: B Câu 28: Hòa tan hết 2,925g kim loại M dung dịch HBr dư, sau phản ứng thu được 1,008 lít khí (đkc) Xác định kim loại M A Fe B.Zn C.Al D.Mg ĐS: B Câu 29: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 0,2mol Cu, 0,2mol Mg, 0,4mol Fe dung dịch H2SO4 loãng dư thu được V (lít ) khí H2 Giá trị V là: A.10,08 B.13,44 C.16,8 D.12,32 ĐS: B Câu 85: Người ta tiến hành các thí nghiệm sau: - Lấy 0,1 mol Ca, 0,02 mol K vào H2O thu được V1 (lít ) khí - Lấy 0,25 mol Fe và 0,15 mol Zn vào HCl dư thu được V2 (lít) (15) - Lấy 0,45 mol Al vào dung dịch NaOH dư thu thu được V3 (lít ) Tổng thể tích V1+ V2 + V3 (đkc ) là: A.48,15 lít B.28,56 lít C.12,05 lít D.24,08 lít ĐS: D Câu 30: Cho x gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe phản ứng hết với dung dịch 100ml HBr 0,2M thu được 84,9g muối khan.Giá trị của x là: A 83,3g B.80,6g C.81,5g D.79,1g ĐS: A Câu 31: Cho 8,3g hỗn hợp gồm Al, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí ở đkc Tính thành phần % theo khối lượng của sắt hỗn hợp ban đầu? A.23,53% B.32,53% C.67,47% D.76,47% ĐS: C Câu 32: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit 1M và axit H2SO4 0,5M, thu được 5,32 lít H2 ( ở đkc) và dung dịch Y ( coi thể tích dung dịch không đổi ).Dung dịch Y có pH là: A.1 B.6 C.7 D.2 ĐS: A Câu 33: Hòa tan hết 7,74g hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu được dunbg dịch X và 8,736 lít H2 ( ở đkc ).Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là: A 38,93g B.25,95g C.103,85g D.77,86g ĐS: A Câu 34: Cho 23,6 g hỗn hợp Ag, Cu tác dụng hết với HNO3 đặc thu được 11,2 lít (đkc) NO2 và dung dịch muối.% theo khối lượng kim loại Cu là: A.81,35% B.40,68% C.54,24% D.27,12% ĐS: C Câu 35: Hòa tan hết 12,2 gam hỗn hợp X gồm Zn, Cu bằng HNO3 đặc nóng được dung Y và 0,56 lít N2O (đkc ) Cô cạn dung dịch Y được khối lượng muối khan là: A 16,5g B.18,3g C.21,4g D.24,6g ĐS: D Câu 36: Hòa tan 5,6g Fe dung dịch HNO dư thu được V1 (lít) No và V2 lít No2 ( ở đkc ) Biết rằng nNO: nNO2 = : 3.Tổng V1 + V2 là: A 1,12 B.3,36 C.4,48 D.6,72 ĐS: C Câu 37: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư sinh 2,24 lít khí X ( sản phẩm nhất, ở đkc ) Khí X là: A.NO B.NO2 C.N2 D.N2O (16) ĐS: A Câu 38: Hòa tan hoàn toàn 8,37g Al bằng dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí NO và N2O Hỗn hợp khí này có tỷ khối so với hiđro là 17 Tính thể tích khí NO có hỗn hợp khí A.2,24 lít B.1,344lit C.3,36 lít D.4,48 lít ĐS: C Câu 39: Cho 0,1mol Mg và 0,2mol Al tác dụng hết với CuCl2 thu được chất rắn X Lấy X hòa tan axit HNO3 thu được a mol NO2 Giá trị a là: A.0,6mol B.0,5mol C.0,8mol D.0,7mol ĐS: C Câu 40: Hòa tan hết 12g hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol : 1) bằng axit HNO3, thu được V lít ( ở đkc ) hỗn hợp khí X ( NO và NO2 ) và dung dịch Y ( chứa hai muối và axit dư) Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19 Giá trị V là: A 2,24 B.4,48 C.5,6 D.3,36 ĐS: C Câu 41: Cho 2,16g Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đkc ) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu được làm bay dung dịch X là: A.8,88g B.13,92g C.6,52g D.13,32g ĐS: B Câu 42: Hòa tan hết 2,6g kim loại M bằng HNO3 thu được dung dịch Y nhất Cho NaOH dư vào đun nhẹ, thấy có 224 ml khí thoát (đkc) Kim loại M là: A Fe B.Cu C.Al D.Zn ĐS: D Câu 43: Hòa tan Cu dư 100ml dung dịch HNO3 0,4M và H2SO4 0,5M thu được V (ml ) NO (ở đkc).Giá trị của V là: A.134,3ml B.560ml C.896ml D.784ml ĐS: D Câu 44: Hòa tan hết 1,28g Cu dung dịch H2SO4 thu được V (ml ) khí SO2 Giá trị của V? A 448ml B.672ml C.896ml D.13,44ml ĐS: A Câu 45: Cặp chất nào sau đây xảy phản ứng pin điện hóa Zn – Cu ? A Zn2+ + Cu2+ B Zn2+ + Cu C Cu2+ + Zn ĐS: C D.Cu + Zn Câu 46: Phản ứng hóa học xảy pin điện hóa: 2Au3+ + 3Ni → 2Au + 3Ni2+.E0 của pin điện hóa là: (17) A.3,75V ĐS: C B.2,25V C.1,76V D.1,25V Câu 47: Phản ứng hóa học xảy pin điện hóa : 2Cr + 3Cu2+ →2Cr3+ + 3Cu Biết Cu 2+ ¿ /Cu =+0 ,34 V Cr 3+¿ /Cr 0=− , 74 V ; E của pin điện hóa là: E¿ E¿ A.0,4V B.1,08V C.1,25V D.2,5V ĐS: B Câu 48: Điện phân một muối kim loại M nóng chảy với cường độ dòng điện là 10A thời gian giờ, người ta thu được ở catot 0,373 mol kim loại M Số oxi hóa của kim loại M muối là: A: +1 B.+2 C.+3 D.+4 ĐS:B Câu 49: Lấy sắt nặng 11,2g nhúng vào dung dịch 200ml CuCl2 0,2M Khối lượng sắt sau phản ứng là: A.12,56g B.12,75g C.11,85g D.11,52g ĐS: D Câu 50: Lấy kẽm nặng 9,75g nhúng vào dung dịch V ml Cu(NO3)2 0,5M Tính V biết Zn giảm 0,12g A.120ml B.240ml C.360ml D.480ml ĐS: B Câu 51: Cho 5,5g hỗn hợp bột Al và Fe ( đó số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu được m gam chất rắn.Giá trị của m là: A.33,95g B.35,2g C.39,35g D.35,39g ĐS: B Câu 52: Điện phân ( điện cực trơ ) dung dịch muối sunfat của một kim loại hóa trị II với dòng điện cường độ 3A Sau 1930 giây điện phân thấy khối lượng catot tăng 1,92g Tên của kim loại là: A.Fe B.Cu C.Zn D.Mg ĐS: B Câu 53: Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M Ở catot thu được 6g kim loại và ở anot có 3,36 lít khí (đkc) thoát ra.Muối clorua đó là: A NaCl B.KCl C.BaCl2 D.CaCl2 ĐS: D Câu 54: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy, thu được 0,896 lít khí (đkc) ở anot và 3,12g kim loại ở catot.Hãy xác định công thức phân tử của muối kim loại kiềm A.KCl B.CaCl2 C.BaCl2 D.NaCl ĐS: A (18) Câu 55: Điện phân Al2O3 nóng chảy với cường độ dòng điện 9,65A thời gian 3000 giây thu được 2,16g Al Hiệu suất của quá trình điện phân là: A.60% B.70% C.80% D.90% ĐS: C Câu 56: Điện phân hoàn toàn 33,3g muối clorua nóng chảy của một kim loại nhóm IIA, người ta thu được 6,72 lít khí clo (đkc ) Hãy xác định tên của muối clorua kim loại A.Mg B.Ba C.Ca D.Sr ĐS: C Câu 57: Hòa tan 1,92g Cu 200ml dung dịch HNO3 0,4M và H2SO4 0,5M thu được V lít NO( ở đkc ) Giá trị của V là: A 10,08 lít B.1,344 lít C.3,136 lít D.8,96 lít ĐS: B Câu 58: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng ) ít nhất cần dùng để hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15mol Fe và 0,15mol Cu là ( biết phản ứng tạo chất khử nhất là NO ) A lít B.0,6 lít C.0,8 lít D.1,2 lít ĐS: C Câu 59: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl ( dư ), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí ( ở đkc) Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric ( đặc, nguội ) sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 ( sản phẩm khử nhất, ở đkc ) Giá trị của m là: A 11,5 B.10,5 C.12,3 D.15,6 ĐS: C Câu 60: Hòa tan hết 0,4mol kim loại hóa trị HNO3 dư.Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí X (đkc) X là: A NO B.N2O C.NO2 D.N2 ĐS: B Câu 61: Hòa tan hỗn hợp Cu, Fe và Ag hết với dung dịch HNO3 12,6% (d = 1,16g/ml), thu 1,68 lít (đkc) khí NO nhất Tính thể tích HNO3 đã dùng biết rằng dùng dư 16% so với lượng cần phản ứng A.150ml B.240ml C.105ml D.250ml ĐS: A Câu 62: Hòa tan 9,6 gam Cu bằng dung dịch HNO3 dư, thu được V lít NO2 (đkc) Lấy V1 ( lít ) NO2 lội qua dung dịch NaOH 0,4M thì cần vừa đủ V2(ml ) Giá trị của V2 là: A.2,4 lít B.1,8 lít C.1,5lít D.1,4 lít ĐS: C Câu 63: Chia m gam Al thành hai phần bằng nhau: - Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2 (19) - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, sinh y mol khí N2O (Sản phẩm khử nhất) Quan hệ giữa x và y là: A y = 2x B.x = y C.x = 4y D.x = 2y ĐS: C Câu 64: Hòa tan hết 29,6g hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Cu ( theo tỉ lệ mol 1: : 3) bằng H2SO4 đặc nguội được dung dịch Y và 3,36 lít SO2 (đkc) Cô cạn dung dịch Y được khối lượng muối khan là: A.38,4g B.21,2g C.43,4g D.36,5g ĐS:A Câu 65: Hòa tan hết 6,36g hỗn hợp Z gồm Al, Zn, Cu bằng H2SO4 đặc nóng được dung dịch Y và 7,84 lít SO2 (đkc) Cô cạn dung dịch Y được khối lượng muối khan là: A.39,96g B.68,2g C.74,3g D.67,5g ĐS: a Câu 66: Hòa tan 0,1mol Fe và 0,2 mol Cu dung dịch H2SO4 đặc dư thu được V (l ít) SO2 (O0C, 1atm ).Giá trị V là: A.3,36 B.4,48 C.7,84 D.5,6 ĐS: C Câu 67: Hòa tan vừa đủ hỗn hợp X gồm Fe và Cu 70ml dung dịch H2SO4 da985c ( d = 1,52g/cm3) thu d9u7o75c 10,08 lit1 SO2 nhất C% của dung dịch H2SO4 là: A 82,89% B.89,25 C.79,87% D.95,2% ĐS: A Câu 68: Hòa tan 0,1mol Fe bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng ( dư ), thu được x lít SO2 (đkc) Lấy x (lít) SO2 lội qua dung dịch thuốc tím có nồng độ 0,5M thì làm mất màu tối đa V (ml) KmnO4 Giá trị của V là: A.480ml B.360ml C.120ml D.240ml ĐS: C Câu 69: Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư thu được một lượng khí X Dẫn X vào dung dịch NaOH dư thu được dung dịch A Tổng số mol các chất A là: A 1,4 B.2,8 C.0,8 D.1,6 ĐS: D Câu 70: Cho 12,8 gam kim loại A hóa trị II phản ứng hòan toàn với khí Cl2 thu được muối B Hòa tan B vào nước để được 400ml dung dịch C Nhúng sắt nặng 11,2g vào dung dịch C, sau một thời gian thấy kim loại A bám vào sắt và khối lượng sắt tăng 0,8g; nồng độ FeCl2 dung dịch là 0,25M Kim loại A và nồng độ mol của muối B dung dịch C là: A.FeCl2; 0,5M B.CuCl2; 0,5M C.CuCl2; 0,25M D.FeCl2; 0,25M ĐS: B (20) Câu 71: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7g Al và 5,6 gam Fe vào 550ml dung dịch AgNO3 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn , thu được m gam chất rắn.Giá trị của m là ( biết thứ tự dãy thế điện hóa: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag ) A.59,4 B.64,8 C.32,4 D.54 ĐS: A Câu 72: Có hai lá kim loại cùng chất, cùng khối lượng, có khả oxi hóa đến số oxi hóa +2 một lá được ngâm dung dịch Pb(NO3)2 và lá được ngâm dung dịch Cu(NO3)2 Sau một thời gian người ta lấy các lá kim loại khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô Nhận thấy khối lượng lá kim loại ngâm muối chì tăng tăng thêm 19%, khối lượng lá kim loại giảm 9,6%.Giả thiết rằng, hai phản ứng trên, khối lượng kim loại bị hòa tan Hãy xác định tên của các kim loại đã dùng A.Cd B.Fe C.Ni D.Sn ĐS: A Câu 73: Hai lá kim loại cùng chất, có khối lượng bằng Một được ngâm vào dung dịch Cd(NO3)2, một được ngâm vào dung dịch Pb(NO3)2 Khi phản ứng, kim loại đều bị oxi hóa thành ion kim loại 2+ Sau một thời gian, lấy các lá kim loại khỏi dung dịch thì thấy khối lượng lá kim loại được ngâm muối cađimi tăng thêm 0,47%, còn khối lượng lá kim loại tăng thêm 1,42%.Giả thiết rằng hai phản ứng trên, khối lượng kim loại bị hòa tan A Mg B.Ni C.Zn D Al ĐS: C Câu 74: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32g Cu ở catot và một lượng khí X ở anot Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X nói trên vào 200ml dung dịch NaOH ( ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là: A.0,15M B.0,2M C.0,1M D.0,05M ĐS:C Câu 75: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ và dòng điện có cường độ 20° sau thời gian phút 13 giây thấy ở anot thoát V (ml) (đkc) khí Giá trị của V là: A.224 B.448 C.672 D.896 ĐS: B Câu 76: Dung dịch NaOH nồng độ x% điện phân với điện cực trơ 100 giờ với I =26,8° thì thu được 100g dung dịch có nồng độ 24% Tính x A 2,45 B.4,8% C.6,5% D.8,6% ĐS: A Câu 77:Sau một thời gian điện phân 200ml dung dịch CuSO4 với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 8g Để làm kết tủa hết ion Cu2+ còn lại dung dịch sau điện phân cần dùng 100ml dung dịch H2S 0,5M Nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4 trước điện phân là ( Biết dung dịch CuSO4 ban đầu có khối lượng riêng là 1,25g/ml ) (21) A.0,75M; 9,6% C 0,15M; 8,5% ĐS: A B.0,25M; 4,8% D.0,45M; 7,6% Câu 78: Điện phân 200ml dung dịch có chứa muối là Cu(NO3)2 và AgNO3 với cường độ dòng điện là 0,804A đến bọt khí bắt đầu thoát ở cực âm thì mất thời gian là giờ, đó khối lượng cực âm tăng thêm 3,44g Hãy xác định no62ngd 9°65 mol của mỗi muối dung dịch ban đầu A.0,1M B.0,2M C.O,15M D.0,25M ĐS:A Câu 79: Điện phân một dung dịch AgNO3 thời gian 16 phút giây với cường độ dòng điện là ampe Để làm kết tủa hết ion Ag+ còn lại dung dịch sau điện phân, cần dùng 25ml dung dịch NaCl 0,4M Tính khối lượng AgNO3 có dung dịch ban đầu A.8,5g B.10,2g C.11,9g D.7,65g ĐS:B Câu 80: Điện phân 100ml một dung dịch có hòa tan 13,5g CuCl2 và 14,9g KCl ( có màng ngăn và điện cực trơ ) thời gian điện phân là giờ, cường độ dòng điện là 5,1A Hãy xác định nồng độ mol các chất có dung dịch sau điện phân.Biết rằng dung dịch sau điện phân đã được pha loãng cho đủ 200ml A.CM (KCl dư) = 0,1M; CM(KOH) = 0,9M B.CM(KCl dư) = 0,9M; CM(KOH) = 0,1M C CM(KHO)= 0,9M D CM(KCl dư ) = 0,1M ; CM(KOH) = 0,1M ĐS: A (22)