Tài liệu tham khảo ôn thi đại học Nguyễn Thị Hương PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON -*** Nguyên tắc : Trong phản ứng oxi hoá-khử, tổng số electron chất oxi hoá nhận phải tổng số electron chất khử nhường Áp dụng : Chỉ áp dụng với phản ứng oxi hoá-khử, đặc biệt với toán oxi hoá-khử xảy nhiều trường hợp xảy qua nhiều phản ứng : * Hỗn hợp chất oxi hoá tác dụng với hỗn hợp chất khử * Hỗn hợp chất khử tác dụng với chất oxi hoá (HNO 3, H2SO4 đặc) tạo hỗn hợp sản phẩm khử (NO2, NO, N2 ) * Bài toán oxi hoá khử xảy qua nhiều giai đoạn (Ví dụ tập trạng thái oxi hoá sắt) Thực : Có thể khơng cần viết phương trình phản ứng viết sơ đồ phản ứng (không cần cân bằng) cần phải : * Xác định chất oxi hoá - chất khử số mol chúng * Viết trình nhận electron – nhường electron từ áp dụng Bảo tồn electron : Số Mol chất khử x Số electron nhường = Số Mol chất oxi hoá x Số electron nhận (Số Mol electron trao đổi) Các dạng BT thường áp dụng tính nhanh theo phương pháp bảo tồn electron * Kim loại tác dụng với chất oxi hoá * Xác định sản phẩm khử phản ứng oxi hoá-khử * Hỗn hợp chất oxi hoá tác dụng với hỗn hợp chất khử * Hỗn hợp chất khử tác dụng với chất oxi hoá tạo hỗn hợp sản phẩm khử * Phản ứng oxi hoá-khử xảy qua nhiều giai đoạn * Phản ứng oxi hố-khử có Electron trao đổi qua chất trung gian * Kim loại hỗn hợp kim loại tác dụng với Axit có tính oxi hố : tính nhanh khối lượng muối tạo thành lượng Axit phản ứng dựa vào sản phẩm khử Dạng : Kim loại tác dụng với chất oxi hoá Khi tham gia phản ứng hoá học, kim loại chất khử M → M n+ + ne cịn chất chất oxi hố * Kim loại tác dụng với phi kim, phi kim chất oxi hoá Cl2 + 2.1e → 2ClO2 + 2.2e → 2O2* Kim loại tác dụng với Axit loãng giải phóng H2, H+ chất oxi hố 2H+ + 2.1e → H2 * Kim loại tác dụng với HNO3, H2SO4 N+5; S+6 chất oxi hố N+5 + 1e → N+4 2N+5+ 2.4e → 2N+1 (N2O) +5 +2 N + 3e → N S+6 + 2e → S+4 1/ Hỗn hợp A gồm bột Fe Al Để tác dụng vừa đủ với 11 gam A cần 12,8 gam bột S Thành phần % số mol Fe A a 50% b 37,33% c 33,33% d 66,67% 2/ Cho 1,92 gam Cu tan vừa đủ HNO loãng thu V lit NO (đktc) Tính V khối lượng HNO3 phản ứng a 0,112 lit; 10,42 g b 0,224 lit; 5,04 g c 0,448 lit; 5,04 g d 1,12lit; 2,92 g 3/ Hoà tan hoàn toàn 13 gam kim loại M dd NaOH dư thấy 4,48 lit khí (đktc) Xác định M a Al b K c Zn d Na Trang Tài liệu tham khảo ôn thi đại học Nguyễn Thị Hương 4/ Cho 5,1 gam hỗn hợp kim loại Al Mg tác dụng với dd HCl dư thu 5,6 lit H đktc Thành phần % theo khối lượng Al hỗn hợp : a 50% b 52,94% c 32,94% d 60% 5/ Cho 5,4 gam kim loại R tác dụng hết với H 2SO4 đặc thu 1,68 lit H2S (đktc) Xác định R a Al b Cu c Fe d Mg 6/ Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO loãng dư thu dd X 1,12 lit hỗn hợp khí gồm N2O, NO (đktc) có tỉ khối so với oxi 1,2 Cho dd NaOH dư vào dd X đun nhẹ thấy có 0,336 lit khí (đktc) Tính m a 5,4 g b 8,1 g c 5,94 g d 3,78 g 7/ Cho 11,88 gam kim loại M tác dụng hết với HNO3 đun nóng giải phóng 0,15 mol hỗn hợp N2O N2 có d/H2 = 18,8 M ; a Zn b Al c Mg d Fe 8/ Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO lỗng dư thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO (phản ứng không tạo muối amoni) Tính m a 8,1 g b 1,35 g c 13,5 g d 0,81 g 9/ Cho 12,125 gam sunfua kim loại M có hố trị khơng đổi (MS) tác dụng hết với dd H 2SO4 đặc nóng dư thoát 11,2 lit SO2 (đktc) Xác đinh M a Zn b Cu c Mn d Mg 10/ Cho 12 gam Mg phản ứng hoàn toàn với V lit Halogen thu 4,75 gam chất rắn Halogen : a Iot b Brom c Flo d Clo 11/ Cho 10,8 gam kim loại tác dụng hồn tồn với khí Clo thu 53,4 gam muối Clorua Xác định kim loại a Mg b Fe c Al d Cu 12/ Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng hết với H 2SO4 đặc dư thu 6,72 lit khí SO2 đktc Tính khối lượng kim loại hỗn hợp a 1,35 g 6,95 g b 3,6 g 4,7 g c 2,7 g 5,6 g d 5,4 g 2,9 g 13/ Cho 5,6 gam Fe tan hết dd HNO3 thu 21,1 gam muối V lit NO2 (đktc) Tính V a 5,6 lit b 6,72 lit c 3,36 lit d 4,48 lit 14/ Cho 16,65 gam hỗn hợp X gồm Na Zn phản ứng hoàn toàn nước (dư) thu dd Y chứa chất tan V lit khí (đktc) Tính V a 13,44 lit b 10,08 lit c 6,72 lit d 3,36 lit 15/ Y Halogen Cho 16 gam Y tác dụng hết với kim loại kiềm M thu 23,8 gam muối Xác định Y, M a Br, K b Cl, Na c Cl, K d Br, Na 16/ Khi hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dd HNO dư thu V lit NO Mặt khác, hoà tan hoàn toàn m gam M dd HCl dư thu V lit khí, khối lượng muối Clorua thu 52,48% khối lượng muối Nitrat thu Các khí đo điều kiện, xác định M a Al b Mn c Fe d Cr 17/ Cho 13,92 gam Fe3O4 tác dụng hết dd HNO thấy thoát 0,448 lit khí X (đktc) Tính khối lượng axit tham gia phản ứng a 25,87 g b 43,52 g c 35,28 g d Không xác định 18/ Cho 19,2 gam kim loại M tan hết dd HNO dư thu 4,48 lit khí NO (đktc) Xác định M a Fe b Mg c Al d Cu 19/ Hoà tan 11,6 gam muối RCO HNO3 đặc nóng dư thu m gam muối 4,48 lit hỗn hợp khí NO2, CO2 (đktc) Tính m a 16,8 g b 20,4 g c 12,6 g d 24,2 g Trang Tài liệu tham khảo ôn thi đại học Nguyễn Thị Hương 20/ Cho m gam kim loại kiềm tan hết 100 ml dd H2SO4 1M thu 17,4 gam muối 4,48 lit H2 (đktc) Xác định kim loại tính m a K ; 15,6 g b Na ; 4,6 g c K ; 7,8 g d Na ; 9,2 g Dạng Hỗn hợp chất oxi hoá tác dụng với hỗn hợp chất khử 1/ Cho V lit hỗn hợp khí A (đktc) gồm Clo Oxi phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al tạo thành 37,05 gam hỗn hợp sản phẩm Tính V a 8,4 lit b 5,6 lit c 10,08 lit d 11,2 lit 2/ Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (hoá trị không đổi) dd HCl dư thu 1,008 lit khí (đktc) 4,575 gam hỗn hợp muối Mặt khác, hoà tan hết m gam A dd hỗn hợp gồm HNO3, H2SO4 đặc dư thấy thoát 0,084 mol hỗn hợp khí NO2, SO2 có tỉ khối so với hiđro 25,25 Xác định kim loại M a Mg b Cr c Al d Cu 3/ Dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ Mol Thêm lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol nhôm 0,05 mol sắt vào 100ml dd X đồng thời khuấy kỹ, phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho Y vào dd HCl dư thấy giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ Mol muối ban đầu là: a 0,03M b 0,4M c 0,42M d 0,45M 4/ Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe có tỉ lệ mol 1:1 vào 100ml dd Y gồm Cu(NO 3)2 AgNO3 đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A Hồ tan A vào dd HCl dư thấy có 1,12 lit khí (đktc) cịn lại 28 gam chất rắn không tan B Nồng độ Mol Cu(NO 3)2 AgNO3 Y là: a 0,2M 0,3M b 0,2M 0,1M c 1M 2M d 2M 1M 5/ Cho 15 gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào dd Y gồm HNO 3, H2SO4 đặc (dư) thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Tính % khối lượng Al X a 50% b 63% c 36% d 46% 6/ Cho 2,4 gam Mg 3,25 gam Zn tác dụng với 500 ml dd A chứa Cu(NO 3)2 AgNO3 đến phản ứng hoàn toàn thu dd B 26,34 gam hỗn hợp C gồm kim loại Cho C vào dd HCl dư thấy thoát 0,448 lit khí (đktc) Tính nồng độ Mol chất dd A a 0,2M 0,06M b 0,22M 0,02M c 2M 0,6M d 0,44M 0,04M 7/ Hỗn hợp A gồm O2 O3 có tỉ khối so với hiđro 19,2 Hỗn hợp B gồm H CO có tỉ khối so với hiđro 3,6 Tính thể tích khí A (đktc) cần dùng để đốt cháy hồn tồn mol khí B a 28 lit b 22,4 lit c 16,8 lit d 9,318 lit 8/ Cho 11,2 lit hỗn hợp A gồm Clo Oxi phản ứng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp B gồm Mg Al tạo 42,34 gam hỗn hợp sản phẩm Thành phần khối lượng Mg, Al hỗn hợp B : a 75% 25% b 77,74% 22,26% c 48% 52% d 43,12% 56,88% 9/ Hoà tan hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp Fe, Cu vào lượng dư dd hỗn hợp gồm HNO H2SO4 đặc thu 12,32 lit hỗn hợp NO 2, SO2 (đktc) có khối lượng 27,1 gam Khối lượng Fe hỗn hợp : a 8,4 g b 18,2 g c 18 g d 5,6 g 10/ Cho 2,673 gam hỗn hợp Mg, Zn tác dụng vừa đủ với 500ml dd chứa AgNO 0,02M Cu(NO3)2 0,1M Thành phần % khối lượng Mg hỗn hợp : a 19,75% b 1,98% c 80,2% d 98,02% Dạng Hỗn hợp chất khử tác dụng với chất oxi hố Trang Tài liệu tham khảo ơn thi đại học Nguyễn Thị Hương 1/ Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,05 mol Fe 0,03 mol Ag vào dd HNO V lit hỗn hợp khí A (đktc) gồm NO NO2 có tỉ lệ mol tương ứng 2:3 Giá trị V a 1,368 lit b 13,44 lit c 4,48 lit d 2,24 lit 2/ Hoà tan hết 22,064 gam hỗn hợp Al, Zn HNO vừa đủ thu dd A 3,136 lit (đktc) hỗn hợp NO, N2O có khối lượng 5,18 gam Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp a 5,14% 94,86% b 6,28% 93,72% c 6,18% 93,82% d.5,81% 94,19% 3/ Hoà tan hoàn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (có tỉ lệ mol 1:1) dd HNO dư thu dd X V lit hỗn hợp khí Y(đktc) gồm NO, NO2 có d/H2 = 19 Tính V a 5,6 lit b 4,48 lit c 3,36 lit d 2,24 lit 4/ Hoà tan hết 35,4 gam hỗn hợp Ag Cu dd HNO lỗng thu 5,6 lit khí khơng màu hố nâu khơng khí Khối lượng Ag hỗn hợp là: a 16,2 g b 19,2 g c 32,4 g d 35,4 g 5/ Cho 6,51 gam hỗn hợp X gồm FeS2 MS (M có hố trị khơng đổi) có tỉ lệ mol 1:1 tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 dư thấy sinh 13,216 lit hỗn hợp khí NO 2, NO có khối lượng 26,34 gam Xác định M a Cu b Mg c Pb d Zn 6/ Hoà tan 16,4 gam hỗn hợp Fe FeO lượng dư HNO tạo sản phẩm khử 0,15 mol NO Số mol FeO hỗn hợp : a 0,03 mol b 0,11 mol c 0,053 mol d 0,15 mol 7/ Cho a gam hỗn hợp A gồm FeO, CuO, Fe 3O4 có số mol tác dụng hết với lượng vừa đủ 250ml dd HNO3 nồng độ b (Mol/l) đun nhẹ thu dd B 3,136 lit hỗn hợp khí C (đktc) gồm NO2, NO có tỉ khối so với H2 20,143 Giá trị a, b là: a 46,08 7,28 b 23,04 1,28 c 52,7 2,1 d 93 1,05 8/ Hoà tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M (hố trị khơng đổi) dd HCl dư tạo 0,4 mol H2 hồ tan HNO3 lỗng dư 0,3 mol NO Xác định kim loại M a Cr b Mg c Al d Cu 9/ Hoà tan hết 1,84 gam hỗn hợp Mg Fe dd HNO dư thấy 0,04 mol khí NO Số mol Mg Fe : a 0,02 0,03 mol b 0,03 0,03 mol c 0,03 0,02 mol d 0,01 0,01 mol 10/ X hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 theo tỉ lệ mol 1:2:3:4 Hoà tan hết 76,8 gam X dd HNO3 dư thu 4,48 lit (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO NO Tính tỉ khối Y so với oxi số mol HNO3 phản ứng a 2,1475 3,2 mol b 1,1875 3,2 mol c 1,1875 3,35 mol d 1,3815 0,9 mol 11/ Hoà tan hoàn toàn m gam Xementit (Fe 3C) dd HNO3 loãng dư thấy sinh 35,84 lit (đktc) hỗn hợp khí khơng màu có khí hố nâu khơng khí Xác định giá trị m a 54 g b 8,1 g c 81 g d Không xác định 12/ Cho 20,8 gam hỗn hợp FeS FeS2 tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng dư thấy thoát 26,88 lit SO2 (đktc) Xác định % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu a 13,46%; 86,54% b 42,3%; 57,7% c 63,46%; 36,54% d 84,62%; 15,38% 13/ Hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (hố trị khơng đổi) Cho 15,2 gam A vào dd HCl dư thấy thố 2,24 lit khí cịn cho lượng A vào dd HNO dư thấy 4,48 lit khí khơng màu hố nâu khơng khí Các phản ứng xảy hồn tồn, khí đktc Xác định M a Al b Zn c Cu d Mg 14/ Cho 18,4 gam hỗn hợp bột gồm Fe Cu vào dd chứa 0,4 mol AgNO 3, sau phản ứng hoàn toàn thu 49,6 gam hỗn hợp kim loại Tính khối lượng Cu hỗn hợp ban đầu a 5,6 g b 11,2 g c 12,8 g d 9,6 g Trang Tài liệu tham khảo ôn thi đại học Nguyễn Thị Hương 15/ Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe 3O4 có số mol tác dụng hết với dd HNO thấy tạo 1,008 lit NO2 0,112 lit NO (các khí đktc) Tính số mol chất a 0,03 mol b 0,04 mol c 0,01 mol d 0,02 mol 16/ Hoà tan 9,4 gam đồng bạch (Hợp kim Cu-Ni, giả thiết khơng cịn tạp chất khác) dd HNO3 loãng dư tạo 0,09 mol NO 0,003 mol N2 Thành phần % khối lượng Cu hợp kim (cho Cu=64; Ni=59) a 74,89% b 25,11% c 69,04% d 27,23% 17/ Hoà tan hết 11 gam hỗn hợp Fe, Al (có tỉ lệ mol 1:2) vào dd HNO dư thấy sinh V lit hỗn hợp khí A (đktc) gồm NO, NO2 (có tỉ lệ mol 2:1) Tính V a 8,64 lit b 86,4 lit c 19,28 lit d 13,44 lit 18/ Cho 10,4 gam hỗn hợp Fe C Fe chiếm 53,85% khối lượng phản ứng với HNO đặc nóng dư tạo NO2 sản phẩm khử Tính thể tích khí tạo thành sau phản ứng (đktc) a 44,8 lit b 14,2 lit c 51,52 lit d 42,56 lit 19 Hồn thành phương trình hố học sau : Al + K2Cr2O7 + H2SO4 ? Al + KClO3 ? Al + Na2O2 ? Al + KMnO ? 20 Hoà tan hoàn toàn m gam bột sắt oxit FexOy dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí A dung dịch B Cho khí A hấp thụ hồn tồn dung dịch NaOH dư tạo 12,6g muối Mặt khác cô cạn dung dịch B thu 120 g muối khan Xác định công thức oxit sắt ? 21 Cân phương trình hố học sau, nói rõ chất khử chất oxi hoá? CuS + HNO3 SO2 + NO +… CrI3 + KOH + Cl2 K2CrO4 + KIO4 +… HgS + HCl + HNO3 H2HgCl4 + NO + H2SO4 +… 22 Hồn thành phương trình phản ứng hố học sau ( có xảy ra)? Zn + H2SO4 loãng S + H2SO4 đặc, nóng H2S (k) + SO2 (k) FeS2 + HCl (dung dịch ) 23 Thay dấu “?” cơng thức hố học thích hợp viết phương trình phản ứng hố học cho phản ứng ? + HCl FeCl2 + H2 CuO + H2SO4 ?+? ? + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O CuCl2 + ? NaCl + Cu(OH)2 Ca(HCO3)2 + ? CaCO3 + H2O 24 Hoàn thành phương trình phản ứng hố học sau: FeS2 + HNO3 H2SO4 + NO + … Fe2(SO4)3 + Fe Trong phản ứng 1,hãy xác định chất khử ,chất oxi hố giải thích ? Trong phản ứng 2, cho biết cặp số oxi hoá -khử tham gia phản ứng 25.Hồn thành phương trình sau nói rõ phản ứng nước đóng vai trị gì? NO2 + H2O HNO3 + … NaH + H2O H2 +… F2 + H2O HF +… 26 Hồn thành phương trình hố học sau nói rõ phản ứng phản ứng oxi hố khử, chất chất khử chất chất oxi hoá CaCO3 + HCl Cl2 + NaOH NO2+ KOH FexOy + HNO3 đặc, nóng NO2 + … FeCO3 + HNO3 NO + … Fe3O4 + HNO3 NO +… FeS + HNO3 3NO + H2SO4 + Fe(NO3)3 + … Trang Tài liệu tham khảo ôn thi đại học Nguyễn Thị Hương 27 Cân phương trình hố học phản ứng hữu sau phương pháp trao đổi electron, rõ số electron trao đổi? C6H12O6 + H2SO4 CO2 + SO2 +H2O K2Cr2O7 + RCH2OH + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + RCHO + H2O KMnO4 + CnH2n + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O RCH=CHR’ + KMnO4 + H2O RCH(OH)CH(OH)R’ + MnO2 + KOH 28 Một kim loại M tác dụng với HNO3 lỗng thu M(NO3)3, nước hỗn hợp khí E chứa N2 N2O Khi hoà tan hoàn toàn 1,62 g kim loại M dung dịch HNO loãng, dư thu 448 ml khí E có tỉ khối so với H2 18 Xác định kim loại M ? 29 Cho 0,960 g Cu tác dụng với HNO dư thu 0,224 lit (đktc) khí X Chứng minh X NO ? 30 Cho 1,35g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO dư thu 1,12 lit hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có khối lượng mol trung bình 40,00 g Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh ? 31 Một oxit kim loại có cơng thức MxOy M chiếm 72,41% khối lượng Khử hoàn toàn oxit khí CO thu 16,08 g kim loại M Hồ tan hồn tồn lượng M HNO3 đặc, nóng thu muối M hoá trị III 0,90 mol NO Viết phương trình hố học xác định oxit kim loại ? 32 Đốt cháy hoàn toàn 5,60 g Fe thu 7,36 g hỗn hợp A gồm Fe 2O3, Fe3O4 , Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A dung dịch HNO thu dung dịch B V lit khí D gồm NO NO2 Tỉ khối D so với H2 19,00 a, Tính V (đktc) b, Cho bình kín có dung tích khơng đổi lit chứa 600 ml H 2O (D= 1,00 g/ml) Phần cịn lại bình chứa khơng khí (20% oxi 80% nitơ thể tích) đktc Nạp khí D vào bình, lắc đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch C Tính nồng độ % chất C ? 33 Để m gam bột sắt ngồi khơng khí sau thời gian tạo thành hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 có khối lượng 30 gam Cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO thu 5,6 lit NO (đktc) Viết phương trình phản ứng xảy tính m theo phương pháp 34 Một mẩu Mg để ngồi khơng khí bị oxi hố phần thành MgO chia thành phần Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl thu 3,136 lit H 14,25 gam muối Phần tác dụng với dung dịch HNO3 0,6272 lit khí X nguyên chất sản phẩm khử Tính %Mg bị oxi hố thành MgO CTPT khí X (các khí đktc ) 35 Hồ tan 48,8 hỗn hợp A gồm Cu oxit sắt lượng vùa đủ HNO thu 147,8 gam hỗn hợp hai muối 11,2 lit (đktc ) hỗn hợp khí NO NO có tỉ khối so với H2 19,8 Xác định công thức oxit sắt % khối lượng hỗn hợp ban đầu 36 Hoà tan 18,20 gam hỗn hợp X gồm kim loại Al Cu vào 100 ml dung dịch Y chứa H2SO4 12M HNO3 2M đun nóng dung dịch Z 8,96 lit hỗn hợp khí A (đktc) gồm NO khí D khơng màu Biết dA/H2 =23,5 a Tính số mol khí hỗn hợp A b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X khối lượng muối dung dịch Z c Tính thể tích dung dịch NaOH 2M cần thêm vào dung dịch Z để thu kết tủa cực đại thu kết tủa cực tiểu 37 Chia 5,56 gam hỗn hợp A chứa Fe kim loại M (hố trị khơng đổi) thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,568 lit khí Phần hồ tan hồn tồn HNO3 thu 1,344 lit NO Xác định M % khối lượng hỗn hợp A biết khí đktc 38.a A oxit kim loại M (hố trị n) có 30% oxi theo khối lượng.Xác định CTPT A b Cho luồng khí CO qua m gam A nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp gồm chất rắn khác Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp vào HNO dư thu 0,448 lit khí B có tỉ khối so với hiđro 15 Tính m ? Trang Tài liệu tham khảo ôn thi đại học Nguyễn Thị Hương Trang