Môc tiªu – Cñng cè hÖ thèng ho¸ c¸c kiÕn thøc vµ c¸c kh¸i niÖm ho¸ häc vÒ thµnh phÇn ho¸ häc cña níc theo tØ lÖ khèi lîng vµ thÓ tÝch, c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc.. – HS biết và hiểu [r]
(1)Ngµy so¹n: 23/03/2013 Ngµy d¹y: 27/03/2013 TiÕt 58 luyÖn tËp A Môc tiªu – Cñng cè hÖ thèng ho¸ c¸c kiÕn thøc vµ c¸c kh¸i niÖm ho¸ häc vÒ thµnh phÇn ho¸ häc cña níc ( theo tØ lÖ khèi lîng vµ thÓ tÝch), c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc – HS biết và hiểu đợc định nghĩa, công thức, tên gọi và cách phân loại các axit, oxit, baz¬, muèi – HS biết phân biệt đợc axit có oxi, axit không có oxi, bzơ tan,bazơ không tan, muối trung hoµ, muèi axit biÕt c«ng thøc ho¸ häc cña chóng vµ tªn gäi cña c¸c hîp chÊt nµy – HS biết vận dụng các công thức trên để làmbài tập tổng hợp có liên quan đến nớc , axit, baz¬, muèi B ChuÈn bÞ B¶ng phô ghi néi dung c¸c bµi tËp C Hoạt động Dạy – Học ổn định tổ chức: KiÓm tra bµi cò Bµi míi Hoạt động I kiÕn thøc cÇn nhí GV chia líp lµm nhãm yªu cÇu c¸c HS th¶o luËn nhãm nh÷ng néi dung gi¸o nhãm th¶o luËn ghi néi dung th¶o luËn vµ viªn yªu cÇu b¶ng nhãm nh÷ng néi dung sau Nhãm1: Th¶o luËn vÒ thµnh phÇn , tÝnh §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶, nhãm chÊt cña níc kh¸c nhËn xÐt bæ sung Nhãm 2: Th¶o luËn vÒ c«ng thøc ho¸ học, định nghĩa, tên gọi axit, bazơ Nhãm 3: Th¶o luËn vÒ c«ng thøc ho¸ học, định nghĩa, tên gọi oxi, muối Nhãm 4: Th¶o luËn vÒ c¸c bíc gi¶i to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc GV nhËn xÐt kÕt qu¶ cña c¸c nhãm Hoạt động II luyÖn tËp Bµi tËp HS lµm bµi tËp vµo vë (SGK : tr 2Na + H2O → 2NaOH + H2 131) Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 Gv híng C¸c ph¶n øng trªn thuéc ph¶n øng thÕ dÉn vµ gäi HS lµm bµi tËp vµo vë HS lên bảng Giả sử công thức hoá học oxit đó là: RxOy lµm Khối lợng oxi có mol đó là: 60 x 80 100 Bµi tËp BiÕt khèi lîng mol cña mét oxi lµ 80 thµnh phÇn vÒ khèi lîng oxi = 48 (g ) Ta cã : 16y = 48 y = MR x = 80 – 48 = 32 NÕu x = MR = 32 VËy R lµ S c«ng thøc cña oxit SO3 x= MR = 64 lµ Cu C«ng thøc oxit lµ : Cu2O3 lo¹i HS lµm bµi tËp vµo vë 2Na + H2O → 2NaOH + H2 (2) oxit đó là nNa = = 0.4 (mol) 60% X¸c 23 định công theo phơng trình: thøc cña nH2 = nNa = 0.2 (mol) oxit đó và gäi tªn VH2 = n x 22.4 = 0.2 x 22.4 = 4.48 ( l) GV híng Baz¬ t¹o thµnh lµ NaOH dÉn häc sinh nNaOH = nNa = 0.4 (mol) lµm mNaOH = 40 x 0.4 = 16 (g) T×m mO2 =? x, y =? Bµi tËp 3: Cho 9.2 g Na vµo níc d ? ViÕt PTP¦ x¶y TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn ? TÝnh khèi lîng cña hîp chÊt bazơ đợc tạo thµnh sau ph¶n øng GV híng dÉn HS lµm GV cho HS ch¬i trß ch¬i “ghÐp c«ng thøc ho¸ häc” STT Muèi Na2… (NO3)2 Baz¬ …(OH)3 K… Axit H3… H2… Oxit Zn… Al2… (3) GV gọi đại diÖn HS lªn ®iÒn GV nhËn xÐt ®a b¶ng chuÈn STT Ca3… Ca… …Cl2 K2… …OH …SO3 …Cl2 Fe… …PO4 C¸c nhãm th¶o luËn ®iÒn kÕt qu¶ vµo b¶ng HS nhËn xÐt sö ch÷a vµ hoµn thµnh b¶ng Muèi Baz¬ Axit Na2SO3 Fe(OH)3 H3 PO4 Cu(NO3)2 KOH H2SO4 Ca3(PO4)2 Ca(OH)2 HCl K2S NaOH H2SO3 ZnCl2 Fe(OH)2 H2S Hoạt động Fe3… Na2… …O5 Oxit ZnO Al2O3 Fe3O4 Na2O P2O5 Bµi tËp vÒ nhµ : Häc bµi, lµm c¸c bµi tËp 2,3,4,5 (SGK tr 132) ¤n luyÖn kiÕn thøc kiÓm tra tiÕt (4)