Đang tải... (xem toàn văn)
Phần A: Dành cho thí sinh theo chương trình chuẩn 10 câu, từ câu 41 đến câu 50 Câu 41: Khối lượng glucozơ có trong nước quả nho bằng bao nhiêu để sau khi lên men thu được 100 lít rượu va[r]
(1)SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC Mã đề thi 061 ĐỀ KSCL THI ĐẠI HỌC LẦN NĂM HỌC 2012-2013 Môn: HÓA HỌC; Khối B Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi gồm có 05 trang) Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho Fe=56, Cu=64, Al=27, Ba=137, Na=23, K=39, Ca=40, Mg=24, Zn=65, Pb=207, Ag=108, F=19, Cl=35,5, Br=80, I=127, O=16, S=32, N=14, P=31, C=12, H=1 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Một hỗn hợp X có khối lượng m gam gồm Ba và Al Cho m gam X tác dụng với nước dư, thu 8,96 lít khí H2 Cho m gam X tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu 22,4 lít khí H2 (các phản ứng xảy hoàn toàn, các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) m có giá trị là A 16,8 gam B 27,2 gam C 24,6 gam D 29,9 gam Câu 2: Có dung dịch hỗn hợp là dung dịch: X (NaHCO3 và Na2CO3); Y (NaHCO3 và Na2SO4); Z (Na2CO3 và Na2SO4) Chỉ dùng thêm dung dịch nào đây để nhận biết dung dịch trên? A HNO3 và Ba(NO3)2 B HCl và NaCl C NaOH và NaCl D NH3 và NH4Cl Câu 3: Oxi hoá nhẹ 3,2 gam ancol CH 3OH thu hỗn hợp sản phẩm gồm anđehit, axit, ancol dư và nước đó số mol anđehit lần số mol axit Cho toàn sản phẩm phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 15,12 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi hoá là A 70% B 65% C 40% D 56% Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng sau : Tên Y là A Vinylbenzoat B Metylacrylat C Benzylacrylat D Phenylacrylat Câu 5: Nung nóng từng cặp chất bình kín: (1) Fe + S(r), (2) Fe 2O3 + CO(k), (3) Au + O 2(k), (4) Cu + Zn(NO3)2(r), (5) Cu + KNO3(r) , (6) Al + NaCl(r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là A (1), (4), (5) B (1), (4) C (1), (3), (6) D (1), (5) Câu 6: Cho các phản ứng hoá học sau đây: (1) Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 (2) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 - 2+ OH Hg CH3OH + HCl CH3CHO (3) CH3Cl + H2O (4) C2H2 + H2O (5) Na2O2 + H2O NaOH + H2O2 (6) 2F2 + 2H2O 4HF + O2 Số phản ứng hoá học đó H2O đóng vai trò chất oxi hoá hoặc chất khử là A B C D Câu 7: Dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 là A axit fomic, vinylaxetilen, propin B anđehit axetic, but-1-in, etilen C anđehit axetic, axetilen, but-2-in D anđehit fomic, axetilen, etilen Câu 8: Sục V lít CO2 (ở đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,02M và Ba(OH) 0,02M đến phản ứng hoàn toàn thu 1,97 gam kết tủa và dung dịch X Cho dung dịch NaOH vào dung dịch X lại thu kết tủa Giá trị V là A 1,12 lít B 0, 224 lít hoặc 1,12 lít C 0,448 lít D 0,896 lít hoặc 0,448 lít Câu 9: Hỗn hợp khí A (ở nhiệt độ thường) gồm hiđrocacbon X mạch hở và oxi dư có tỷ lệ thể tích 4:21 cho vào bình kín dung tích không đổi thấy áp suất là p atm Bật tia lửa điện, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp, sau phản ứng, loại bỏ nước đưa nhiệt độ ban đầu hỗn hợp B có áp suất 0,52p atm Số chất X thỏa mãn kiện đầu bài là A B C D Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam amin đơn chức Y lượng không khí vừa đủ Dẫn toàn khí sau phản ứng vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thu gam kết tủa và 9,632 lít khí (ở đktc) thoát khỏi bình Công thức phân tử Y là A C2H7N B C4H11N C C3H9N D CH5N (2) Câu 11: Dung dịch X chứa 0,375 mol K2CO3 và 0,3 mol KHCO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,525 mol HCl vào dung dịch X dung dịch Y và V lít CO (đktc) Thêm dung dịch nước vôi dư vào Y thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V và m là A 6,72 lít; 26,25 gam B 3,36 lít; 52,5 gam C 3,36 lít; 17,5 gam D 8,4 lít; 52,5 gam Câu 12: Cho 11,6 gam muối FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3, hỗn hợp khí CO2, NO và dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X dung dịch Y Khối lượng bột đồng kim loại tối đa có thể hòa tan dung dịch Y (biết NO là sản phẩm khử nhất) là A 14,4 gam B 32 gam C 16 gam D 7,2 gam 52 Câu 13: Số proton, nơtron, electron có ion Cr3+ (cho 24 Cr ) là A 24, 28, 21 B 24, 30, 21 C 24, 28, 24 D 24, 28, 27 Câu 14: Cho các dung dịch: Na2CO3, NaHCO3, AlCl3, CaCl2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, K2SO3, K2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 Số trường hợp xảy phản ứng là A B C D Câu 15: Muốn tổng hợp 60 kg thủy tinh hữu (thủy tinh plexiglat) thì khối lượng axit và ancol phải dùng là (biết hiệu suất quá trình este hóa và quá trình trùng hợp là 60% và 80%) A 107,5kg và 40kg B 85kg và 40kg C 32,5kg và 20kg D 85,5 kg và 41 kg Câu 16: Hòa tan 2,29 gam hỗn hợp Ba và Na vào nước thu dung dịch X và 672 ml khí (đktc) Nhỏ từ từ dung dịch FeCl3 vào dung dịch X dư, lọc kết tủa, rửa sạch, sấy khô và nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là A 6,4 B 4,8 C 1,6 D 3,2 Câu 17: X và Y là hợp chất có chức ancol, đó khối lượng mol X nhỏ Y Khi đốt cháy hoàn toàn chất X, Y tạo số mol CO ít số mol H2O Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z gồm lượng số mol X và Y thu tỷ lệ số mol CO và H2O tương ứng là 2:3 Số hợp chất thỏa mãn các tính chất Y là A chất B chất C chất D chất 2 2 Câu 18: Chia dung dịch Z chứa các ion: Na +, NH , SO , CO thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, đun nóng thu 4,3 gam kết tủa X và 470,4 ml khí Y 13,5 0C và 1atm Phần cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 235,2 ml khí 13,5 0C và 1atm Tổng khối lượng muối Z là A 1,19 gam B 9,52 gam C 4,76 gam D 2,38 gam Câu 19: Hỗn hợp X gồm Al, Fe 2O3 có khối lượng 21,67 gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X điều kiện không có không khí (giả thiết xảy phản ứng Al khử Fe 2O3 thành kim loại) Hòa tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch NaOH dư thu 2,016 lít H2 (đktc) và 12,4 gam chất rắn không tan Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là A 45% B 50% C 71,43% D 75% Câu 20: Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử C 4H9NO2 Cho X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y và dung dịch Z Khí Y làm xanh giấy quỳ tím ẩm Dung dịch Z có khả làm màu nước brom và không có khả tráng bạc Số đồng phân X thỏa mãn kiện đầu bài là A B C D Câu 21: Dãy gồm các chất phản ứng với phenol là A nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH B nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH C nước brom, kim loại natri, dung dịch NaOH D dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại natri Câu 22: Từ 10 kg gạo nếp chứa 80% tinh bột, lên men thu thể tích dung dịch ancol etylic 40 là (biết hiệu suất toàn quá trình lên men đạt 80% và ancol etylic có khối lượng riêng 0,789 g/ml) A 15, 116 lít B 17,994 lít C 11,516 lít D 1,842 lít Câu 23: Trong các chất sau đây:(1) H2S; (2) SO2; (3) NaCl; (4) CaO; (5) NH3; (6) HBr; (7) H2SO4; (8) CO2; (9) K2S Các chất chứa liên kết cộng hoá trị là A (1), (2), (5), (6), (7), (8) B (3), (5), (6), (7), (8), (9) C (1), (4), (5), (7), (8), (9) D (1), (2), (3), (4), (8) Câu 24: Cho sơ đồ: + CuO +O + CH OH trùng hợp X Y D 3E thuỷ tinh plexiglat Công thức cấu tạo X là A CH3CH(CH3)CH2OH B CH2=C(CH3)CH2CH2OH C CH3CH(CH3)CH2CH2OH D CH2=C(CH3)CH2OH (3) Câu 25: Cho 15,2 gam chất hữu X phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu nước 23,6 gam hỗn hợp muối khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z thu Na2CO3, 14,56 lít CO2 (đkc) và 6,3 gam H2O (biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất) Công thức phân tử X là A C8H10O3 B C8H8O3 C C8H8O D C9H8O2 Câu 26: Để nhận biết các chất etanol, propenol, etylenglycol, phenol có thể dùng cặp chất A nước brom và dung dịch NaOH B nước brom và Cu(OH)2 C dung dịch KMnO4 và Cu(OH)2 D dung dịch NaOH và Cu(OH)2 Câu 27: Hoà tan hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm NaI và NaBr vào nước thu dung dịch X Cho Br dư vào X dung dịch Y Cô cạn Y thu y gam chất rắn khan Tiếp tục hoà tan y gam chất rắn khan trên vào nước dung dịch Z Cho Cl dư vào Z dung dịch T Cô cạn T thu z gam chất rắn khan Biết các phản ứng xảy hoàn toàn và 2y = x + z Phần trăm khối lượng NaBr hỗn hợp ban đầu là A 7,3% B 3,7% C 6,7% D 4,5% Câu 28: Cho Bari kim loại vào các dung dịch sau: NaHCO 3, CuSO4, (NH4)2CO3, NaNO3, MgCl2 Số trường hợp tạo kết tủa là A B C D Câu 29: Hòa tan hết 6,08 gam hỗn hợp gồm Cu, Fe dung dịch HNO3 thu dung dịch X và 1,792 lít NO (đktc) Thêm từ từ 2,88 gam bột Mg vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,448 lít NO (đktc), dung dịch Y và m gam chất rắn không tan Giá trị m là A 4,96 gam B 6,40 gam C 4,40 gam D 3,84 gam Câu 30: Cho 6,9 gam ancol đơn chức phản ứng với CuO nung nóng, thu chất rắn A và 9,3 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước và ancol dư Cho toàn lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m là A 32,4 B 64,8 C 24,3 D 16,2 Câu 31: Nung nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol axetilen; 0,2 mol propen; 0,1 mol etilen và 0,6 mol hiđro với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H 12,5 Cho hỗn hợp Y tác dụng với brom dư CCl4 thấy có tối đa a gam brom phản ứng Giá trị a là A 24 B 16 C 32 D 48 Câu 32: Cho các thí nghiệm sau : (1) Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) (2) Sục từ từ đến dư khí NH3 vào dung dịch AlCl3 (3) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl loãng vào dung dịch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) Những thí nghiệm có tượng giống là A (1) và (3) B (1), (2) và (3) C (2) và (3) D (1) và (2) Câu 33: Khi đun ancol X với H2SO4 đặc 170 C, thu anken đồng phân có công thức C7H14 Khi hiđro hoá các anken đó thì thu 2,2-đimetylpentan Tên gọi X là A 2,2-đimetylpentan-3-ol B 2,2-đimetylpentan-4-ol C 4,4-đimetylpentan-2-ol D 3,3-đimetylpentan-2-ol Câu 34: Cặp chất nào đây không tồn tại cùng dung dịch? A CuSO4 và HNO3 B Na2SO4 và KCl C KNO3 và CuCl2 D NaHCO3 và HCl Câu 35: Dãy gồm các chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là A O3, Fe2+, FeCl2, CrO3 B HCl, Na2S, NO2, Fe3+ 2C NO , Fe2+, Cl , FeCl , SO3 D FeO, H S, Cu, HNO 2 3 Câu 36: Cho 9,6 gam hỗn hợp gồm metanal và propin tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 73,89 gam kết tủa Cho kết tủa này vào dung dịch HCl dư, sau kết thúc phản ứng còn lại m gam chất không tan Giá trị m là A 25,92 gam B 47,445 gam C 51,84 gam D 73,365 gam Câu 37: Lấy 9,1 gam hợp chất X có công thức phân tử là C 3H9O2N tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, có 2,24 lít (đo đktc) khí Y thoát làm xanh giấy quỳ tím ẩm Đốt cháy hết lượng khí Y nói trên, thu 4,4 gam CO2 Công thức cấu tạo X và Y là A CH2=CHCOONH4; NH3 B HCOOH3NC2H3; C2H3NH2 C CH3COOH3NCH3;CH3NH2 D HCOOH3NC2H5; C2H5NH2 Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn 10,33 gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, axit ađipic, axit propanoic và ancol etylic (trong đó số mol axit acrylic số mol axit propanoic) thu hỗn hợp khí và Y Dẫn Y vào 3,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M thu 27 gam kết tủa và nước lọc Z Đun nóng nước lọc Z lại thu (4) kết tủa Nếu cho 10,33 gam hỗn hợp X trên tác dụng với 100ml dung dịch KOH 1,2M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thì thu khối lượng chất rắn là A 12,21 gam B 12,77 gam C 10,12 gam D 13,76 gam Câu 39: Cho 2,13 gam hỗn hợp gồm Cu và Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp X gồm hai oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 0,6M vừa đủ để phản ứng hết với X là A 200 ml B 250 ml C 300 ml D 150 ml Câu 40: Thực phản ứng nhiệt phân hoàn toàn các chất sau: KClO (xúc tác MnO2), NH4NO3, NaHCO3, NH4NO2, KMnO4, KNO3, BaCO3, AgNO3 Số phản ứng tạo O2 là A B C D II PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh làm hai phần (phần A phần B) Phần A: Dành cho thí sinh theo chương trình chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Khối lượng glucozơ có nước nho bao nhiêu để sau lên men thu 100 lít rượu vang 10o (biết hiệu suất phản ứng lên men đạt 95%, ancol etylic nguyên chất có khối lượng riêng 0,8 g/ml, giả thiết nước nho có loại đường là glucozơ) là A 32,952 kg B 15,652 kg C 16,476 kg D 31,304 kg Câu 42: Cho 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Để khử hoàn toàn hỗn hợp X cần 0,1 gam hiđro Mặt khác, hoà tan hỗn hợp X H2SO4 đặc, nóng thì thể tích khí SO2 (sản phẩm khử đktc) là A 336 ml B 448 ml C 112 ml D 224 ml Câu 43: Cho biết các phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + 3Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu đúng là A Tính khử Cl mạnh Br B Tính khử Br mạnh Fe2+ C Tính oxi hoá Br2 mạnh Cl2 D Tính oxi hoá Cl2 mạnh Fe3+ Câu 44: Hòa tan hết 10,24 gam Cu 200 ml dung dịch HNO3 3M dung dịch X Thêm 400 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu 26,44 gam chất rắn Số mol HNO3 đã phản ứng với Cu là A 0,48 mol B 0,58 mol C 0,4 mol D 0,56 mol Câu 45: Hợp chất có công thức phân tử C4H9Br có số đồng phân cấu tạo là A B C D Câu 46: Để chống ăn mòn cho đường ống dẫn dầu thép chôn đất, người ta dùng phương pháp điện hoá Trong thực tế, người ta dùng kim loại nào sau đây làm điện cực hi sinh? A Sn B Cu C Na D Zn Câu 47: Chia hỗn hợp A gồm ancol metylic và ancol đồng đẳng làm phần - Phần 1: cho phản ứng hết với Na thu 0,336 lí H2 (đkc) - Phần 2: oxi hóa CuO thành hỗn hợp anđehit với hiệu suất 100%, sau đó cho toàn sản phẩm hữu tác dụng với lượng dư AgNO3 /NH3 thu 10,8 gam bạc Số mol ancol metylic và ancol đồng đẳng phần là A 0,012 và 0,018 B 0,01 và 0,02 C 0,015 và 0,015 D 0,02 và 0,01 Câu 48: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí và dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu là 46,8 gam Giá trị a là A 0,45 B 0,40 C 0,60 D 0,55 Câu 49: Cho các phản ứng hoá học sau: (1) (NH4)2SO4 + CaBr2 → (2) CuSO4 + Ca(NO3)2 → (3) K2SO4 + CaCl2 → (4) H2SO4 + CaCO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + CaCl2 → Các phản ứng có cùng phương trình ion thu gọn là A (1), (2), (3), (6) B (3), (4), (5), (6) C (1), (3), (5), (6) D (2), (3), (4), (6) Câu 50: Một peptit có công thức cấu tạo thu gọn là: CH3CH(NH2)CONHCH2CONH(CH3)CHCONH(C6H5)CHCONHCH2COOH Khi đun nóng peptit trên môi trường kiềm cho các liên kết peptit bị phá vỡ thì số sản phẩm hữu thu là A B C D Phần B: Dành cho thí sinh theo chương trình nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) (5) Câu 51: Cho Eopin(Zn-Cu) = +1,10V; Eo(Zn2+/Zn) = - 0,76V và Eo(Ag+/Ag) = +0,80V Suất điện động chuẩn pin Cu - Ag là A +0,56 B +0,46V C +0,34V D +1,14V Câu 52: Nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử 24 có tổng số electron độc thân là A B C D Câu 53: Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng A điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng B điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm C hai điện cực Zn và Cu giảm D hai điện cực Zn và Cu tăng ) +X +NaOH(d t0 Câu 54: Cho dãy chuyển hóa sau: Phenol Phenyl axetat Y (hợp chất thơm) Hai chất X,Y sơ đồ là A axit axetic, natri phenolat B axit axetic, phenol C anhiđrit axetic, natri phenolat D anhiđrit axetic, phenol Câu 55: Poli(metyl metacrylat) và nilon-6 tạo thành từ các monome tương ứng là A CH2=C(CH3)–COOCH3 và H2N–[CH2]5–COOH B CH2=CH–COOCH3 và H2N–[CH2]6–COOH C CH2=C(CH3)–COOCH3 và H2N–[CH2]6–COOH D CH3–COO–CH=CH2 và H2N–[CH2]5–COOH Câu 56: Đốt cháy m gam đồng (II) sunfua khí oxi dư thu chất rắn X có khối lượng (m – 4,8) gam Nung X khí NH3 dư tới khối lượng không đổi chất rắn Y Hoà tan Y dung dịch HNO3 loãng dư, thu V lít khí Z (đktc) không màu, hóa nâu không khí Giá trị m (gam) và V (lít) là A 28,8 gam và 2,24 lít B 28,8 gam và 4,48 lít C 24,0 gam và 4,48 lít D 19,2 gam và 2,24 lít Câu 57: Đốt cháy hoàn toàn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO (ở đktc) và 9,9 gam nước Thể tích không khí (ở đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là A 78,4 lít B 56,0 lít C 70,0 lít D 84,0 lít Câu 58: Thuỷ phân hoàn toàn 150 gam hỗn hợp các đipeptit thu 159 gam các aminoaxit Biết các đipeptit tạo các aminoaxit chứa nguyên tử N phân tử Nếu lấy 1/10 khối lượng aminoaxit thu tác dụng với HCl dư thì lượng muối thu là A 20,375 gam B 23,2 gam C 20,735 gam D 19,55 gam Câu 59: Có dung dịch X gồm CH3COOH 1M và CH3COONa 0,10M (cho CH3COOH có Ka = 10-4,76) Giá trị pH dung dịch X là A 2,88 B 3,76 C 11,12 D 10,24 Câu 60: Cho dung dịch các chất sau: axit glutamic; glyxin, lysin, alanin, đimetylamin, anilin, phenylamoniclorua, kalibenzoat, etilenglicol Số dung dịch làm quỳ tím chuyển màu hồng, màu xanh, không đổi màu là A 2, 4, B 3, 2, C 3, 3, D 2, 3, - HẾT (6)