giao an hoa 8

Thông tin tài liệu

1 Kiến thức: Học sinh biết: - Ý nghĩa của phương trình hoá học: Cho biết các chất pứ và sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử giữa các chất trong phản ứng.. 2 Kĩ năng: - Biết lập phươ[r]

(1)Ngµy so¹n:12/ / 2012 Ngµy d¹y: 15 / / 2012 TiÕt më ®Çu m«n hãa häc I Môc tiªu 1) Kiến thức: Học sinh biết: -Hóa học nghiên cứu các chất, biến đổi chất và ứng dụng chúng Đó là môn học quan trọng và bổ ích -Hóa học có vai trò quan trọng sống chúng ta Do đó cần có kiến thức các chất để biết cách phân biệt và sử dụng chúng -Các phương pháp học tập môn và phải biết làm nào để học tốt môn hóa học 2) Kĩ năng: -Kĩ biết làm thí nghiệm, biết quan sát, làm việc theo nhóm nhỏ -Phương pháp tư duy, suy luận 3) Thái độ: -Học sinh có hứng thú say mê môn học, ham thích đọc sách -Học sinh nghiêm túc ghi chép các tượng quan sát và tự rút kết luận II ChuÈn bÞ + Gi¸o viªn :- Dông cô : Gi¸ èng nghiÖm, èng nghiÖm, kÑp gç, èng hót - Ho¸ chÊt : HCl, CuSO4, NaOH, Fe + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra Bµi míi * Hoạt động : Tìm hiểu hoá học là gì + G/v lÊy 1ml CuSO4 vµ 1ml NaOH cho I Ho¸ häc lµ g× vµo èng nghiÖm ThÝ nghiÖm - Yªu cÇu h/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng a, TiÕn hµnh + G/v lÊy 1ml HCl cho vµo èng nghiÖm - H/s quan s¸t g/v lµm thÝ nghiÖm sau đó thả đinh Fe vào b, HiÖn tîng, gi¶i thÝch - Yªu cÇu h/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng - H/s : - G/v gäi h/s bæ sung + Cã chÊt míi kh«ng tan mµu xanh - G/v giíi thiÖu vÒ bé m«n ho¸ häc + §inh s¾t tan cã bät khÝ bay + Yªu cÇu h/s nh¾c l¹i ho¸ häc lµ g× ? * KÕt luËn : Ho¸ häc lµ khoa häc nghiªn cứu các chất, biến đổi và ứng dụng chóng * Hoạt động : Tìm hiểu vai trò môn hoá học - G/v cho líp th¶o luËn nhãm II Ho¸ häc cã vai trß nh thÕ nµo + Hãy kể tên các vật dụng gia đình sống chúng ta em lµm b»ng nh«m, s¾t, chÊt dÎo ? - H/s : + H·y kÓ tªn ba lo¹i s¶n phÈm dïng + Cµy, cuèc, chËu, x« n«ng nghiÖp ? + B×nh b¬m, thuèc trõ s©u, ph©n bãn ho¸ + KÓ tªn s¶n phÈm ho¸ häc phôc vô cho häc häc tËp còng nh b¶o vÖ søc khoÎ ? + Bót, s¸ch vë, thuèc kh¸ng sinh - G/v yªu cÇu çc nhãm b¸o ço * KÕt luËn : Ho¸ häc cã vai trß rÊt to lín - G/v chốt lại và liên hệ thực tế ý thức bảo đời sống chúng ta vÖ m«i trêng cho h/s * Hoạt động : Tìm hiểu phơng pháp học môn hoá học - Yªu cÇu h/s nghiªn cøu th«ng tin SGK III Ph¬ng ph¸p häc bé m«n ho¸ häc + Để học tốt môn hoá ta phải có phơng - H/s đọc thông tin ph¸p vµ çch häc nh thÕ nµo ? - H/s tr¶ lêi - G/v lu ý h/s häc bé m«n ho¸ häc cÇn ph¶i: (2) + Thu thËp th«ng tin + Xö lý th«ng tin + VËn dông kiÕn thøc + Ghi nhí kiÕn thøc - G/v yêu cầu các h/s để học tốt môn * Kết luận : ho¸ cÇn + Khi häc ho¸ häc cÇn tù thu thËp th«ng + Quan s¸t lµm thÝ nghiÖm tin, xö lý th«ng tin, vËn dông kiÕn thøc vµ + Høng thó, say mª, rÌn ý thøc tù häc ghi nhí kiÕn thøc + CÇn ghi nhí kiÕn thøc c¬ b¶n + Häc tèt bé m«n ho¸ häc lµ n¾m v÷ng + Tìm đọc các tài liệu tham khảo, tích cực kiến thức và có khả vận dụng vào lµm bµi tËp thùc tÕ Cñng cè - luyÖn tËp - Giáo viên nhắc lại nội dung bài học, h/s đọc ghi nhớ SGK trang + Hoá học là gì, vai trò hoá học đời sống ? + Cần làm gì để học tốt môn hoá học ? Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, đọc bài 2, chuẩn bị phiếu học tập cho sau _ Chương1: ChÊt - nguyªn tö- PHÂN tö Ngµy so¹n: 12 / / 2012 Ngµy d¹y: : 18 / / 2012 TiÕt ChÊt I Môc tiªu 1) Kiến thức: - Khái niệm chất và số tính chất chất 2) Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất - Phân biệt chất và vật thể - So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột 3) Thái độ: - Học sinh có hứng thú say mê môn học - Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống II Ph¬ng tiÖn + Gi¸o viªn :- Dông cô : Gi¸ èng nghiÖm, èng nghiÖm, kÑp gç, èng hót, dông cô thö tÝnh dÉn ®iÖn - Ho¸ chÊt : Fe, Cu, Al, P, S + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi - Hoá học là gì, vai trò hoá học đời sống, cho ví dụ ? III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra Bµi míi * Hoạt động : Tìm hiểu chất có đâu - Yêu cầu h/s đọc thông tin SGK I ChÊt cã ë ®©u - Th¶o luËn nhãm - H/s lÊy vÝ dô + KÓ tªn mét sè vËt thÓ lµm tõ mét chÊt hay số chất nào đó ? - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço * KÕt luËn : ChÊt cã ë kh¾p mäi n¬i, ë - G/v chèt l¹i đâu có vật thể đó có chất + H·y ph©n biÖt vËt thÓ tù nhiªn vµ vËt + VËt thÓ tù nhiªn : Cã s½n tù nhiªn thÓ nh©n t¹o, cho vÝ dô ? nh : Trái đất, cây cối - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço + VËt thÓ nh©n t¹o : Do ngêi t¹o : - G/v chèt l¹i bót bi, s¸ch vë, nhµ cöa (3) * Hoạt động : Tìm hiểu tính chất chất - G/v cho lớp quan sát lá đồng, miếng II Tính chất chất nh«m Mỗi chất có tính chất định + Hãy nhận xét tính chất đồng, không đổi nhôm mà em quan sát đợc ? - H/s : Tr¶ lêi + Muốn biết nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ + TCVL :Là tính chất trạng thái, màu s«i cña mét chÊt ta ph¶i lµm g× ? sắc, mùi vị, tính tan, nhiệt độ nóng chảy, - Yêu cầu h/s đọc thông tin SGK nhiệt độ sôi, tính dẫn điện, nhiệt, khối l+ Thế nào là TCVL, TCHH ? îng riªng + Hãy lấy ví dụ TCVL, TCHH + TCHH : Là khả biến đổi từ chất chÊt mµ em biÕt ? nµy thµnh chÊt kh¸c + Qua çc vÝ dô trªn em cã kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt cña chÊt ? * KÕt luËn : Mçi chÊt ( tinh khiÕt ) cã - G/v chèt l¹i tính chất lý hoá học định, - G/v yêu cầu h/s đọc thông tin trang không đổi + ViÖc hiÓu tÝnh chÊt lý, ho¸ häc cña mét ViÖc hiÓu tÝnh chÊt cña chÊt cã lîi g× ? chÊt cã lîi g× ? - Gióp ta ph©n biÖt chÊt nµy víi chÊt - G/v gäi h/s bæ sung kh¸c - G/v chốt lại và liên hệ thực tế việc sử - Biết sử dụng chất đảm bảo an toàn dụng hoá chất học tập và đời sống - Biết sử dụng chất thích hợp đời sèng vµ s¶n xuÊt Cñng cè - luyÖn tËp - Gi¸o viªn nh¾c l¹i néi dung c¬ b¶n cña bµi häc + Ph©n biÖt vËt thÓ tù nhiªn, vËt thÓ nh©n t¹o, mçi lo¹i lÊy vÝ dô ? + KÓ tªn vËt thÓ lµm b¨ng thuû tinh, nh«m, chÊt dÎo ? Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, đọc mục III bài 2, chuẩn bị phiếu học tập cho sau - BTVN : 4, 5, trang 11 3.4 SBT trang Ngµy so¹n: : 12 / / 2012 Ngµy d¹y: : 22 / / 2012 TiÕt ChÊt I Môc tiªu Kiến thức: - Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) và hỗn hợp - Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) và hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất - Phân biệt chất tinh khiết và hỗn hợp - Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn và cát Thái độ: - Học sinh có hứng thú say mê môn học - Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống II ChuÈn bÞ + Giáo viên :- Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, đèn cồn, nam châm, phễu, giấy lọc, đũa thuỷ tinh - Hoá chất : NaCl, nớc, bột Cu, bột sắt, đờng, xenlulôzơ + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - Ph©n biÖt chÊt, vËt thÓ, cho vÝ dô ? - Ph©n biÖt vËt thÓ tù nhiªn, vËt thÓ nh©n t¹o, cho vÝ dô ? (4) Bµi míi * Hoạt động : Tìm hiểu chất và hỗn hợp - Yêu cầu h/s đọc thông tin SGK Quan III Chất tinh khiết s¸t mÉu níc cÊt, níc kho¸ng Th¶o luËn Hçn hîp nhãm + ThÕ nµo lµ chÊt tinh khiÕt, hçn hîp ? - H/s tr¶ lêi - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço - G/v chèt l¹i * KÕt luËn : + Làm nào để khẳng định chất là - Chất tinh khiết là chất không có lẫn chất tinh khiÕt ? nào khác và có tính chất không đổi + ChÊt nh thÕ nµo míi cã tÝnh chÊt nhÊt - Hçn hîp gåm nhiÒu chÊt trén lÉn vµo định, không đổi ? có tính chất thay đổi tuỳ theo thành - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço G/v chèt l¹i phÇn cña chÊt * Hoạt động : Tìm hiểu cách tách chất khỏi hỗn hợp - G/v lµm TN Hoµ tan muèi vµo níc LÊy Çch t¸ch mét chÊt khái hçn hîp mét Ýt cho vµo èng nghiÖm ®un trªn ngän - H/s quan s¸t lửa đèn cồn tới bay hết nớc - H/s : Tr¶ lêi + Hãy quan sát, nhận xét tợng và rút + TN : Lại thu đợc muối kÕt luËn ? - G/v trén Ýt bét Cu vµ Fe + TN : T¸ch Fe khái hçn hîp Fe vµ + Làm nào để tách riêng Fe khỏi Cu nam châm hçn hîp Cu vµ Fe ? - Yªu cÇu h/s tiÕn hµnh t¸ch + TN : Hoµ tan hçn hîp b»ng níc sau + Làm nào để tách riêng bột đó lọc lấy xenlulôzơ xenlul«z¬ khái hçn hîp xenlul«z¬ vµ * KÕt luËn : Dùa vµo sù kh¸c vÒ tÝnh đờng? chất các chất ( Độ tan, nhiệt độ sôi, - Yªu cÇu h/s tiÕn hµnh t¸ch khèi lîng riªng ) mµ ta cã thÓ t¸ch riªng - G/v chèt l¹i mét chÊt khái hçn hîp III Cñng cè - luyÖn tËp - Giáo viên nhắc lại nội dung bài học H/s đọc ghi nhớ SGK trang 11 + Tr¶ lêi c©u 7, SGK trang 11 ? + Tr¶ lêi bµi tËp 2.5, 2.6, 2.7 SBT ? IV Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, đọc bài 3, chuẩn bị phiếu học tập, nến cho sau - BTVN : Bµi tËp SGK trang 11 T×m çch t¸ch dÇu ¨n khái hçn hîp dÇu ¨n vµ cÆn bÈn Ngµy so¹n: : 12 / / 2012 Ngµy d¹y: : 25 / / 2012 TiÕt bµi thùc hµnh i I Môc tiªu 1) Kiến thức:Học sinh biết: - Nội quy và số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm hoá học; Cách sử dụng số dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm - Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: + Quan sát nóng chảy và so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin và S + Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn và cát 2) Kỹ năng: Rèn kỹ năng: - Sử dụng số dụng cụ, hoá chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu trên - Viết tường trình thí nghiệm (5) 3) Thái độ: Cẩn thận, nhiệt tình thao tác thí nghiệm II ChuÈn bÞ + Giáo viên :- Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, đèn cồn, phễu, giấy lọc, đũa thuỷ tinh, nhiệt kế, muôi sắt, cốc thuỷ tinh, bát sứ - Ho¸ chÊt : NaCl, níc, nÕn, S + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi, nÕn III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - G/v kiÓm tra dông cô ho¸ chÊt Bµi míi * Hoạt động : Giới thiệu số dụng cụ thao tác làm thí nghiệm - Yêu cầu h/s đọc nội quy PTN trang 154 I Làm quen với dụng cụ, hoá chất, thao - Yªu cÇu h/s ghi nhí néi quy PTN t¸c lµm thÝ nghiÖm + ThÕ nµo lµ chÊt tinh khiÕt, hçn hîp ? Néi quy phßng thÝ nghiÖm - H/s đọc - G/v giíi thiÖu çch sö dông ho¸ chÊt Çch sö dông ho¸ chÊt - Hoá chất có đạy nút kín, có nhãn - G/v lu ý h/s sử dụng hoá chất phải - Không dùng tay cầm hoá chất, không đổ tuân theo đúng hớng dẫn, không bị lẫn hoá chất ( ngoài dẫn ) dùng xong kû luËt không đổ hoá chất thừa vào lọ - Kh«ng dïng ho¸ chÊt kh«ng nh·n, - G/v giíi thiÖu çc dông cô thêng gÆp kh«ng ngöi, nÕm trùc tiÕp ho¸ chÊt PTN vÒ t¸c dông còng nh çch sö Mét sè dông cô thÝ nghiÖm dông chóng - H/s quan s¸t, nghe theo sù chØ dÉn cña g/v * Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm - G/v ph©n líp lµm nhãm Cö nhãm tr- II TiÕn hµnh thÝ nghiÖm ëng ThÝ nghiÖm : Theo dâi sù nãng ch¶y - Yªu cÇu çc nhãm nhËn dông cô cña nÕn vµ lu huúnh - G/v híng dÉn h/s lµm thÝ nghiÖm - H/s : Lµm thÝ nghiÖm + Cho Ýt nÕn, lu huúnh vµo èng nghiÖm - H/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng §Æt èng nghiÖm vµo cèc níc cã nhiÖt kÕ - H/s rót kÕt luËn Đun nóng cốc nớc theo dõi nhiệt độ nóng ch¶y cña nÕn vµ lu huúnh ( Chó ý níc * KÕt luËn : NÕn nãng ch¶y cßn lu huúnh s«i th× ngõng ®un ) th× kh«ng + LÊy Ýt muèi ¨n bÈn hoµ vµo níc, läc lÊy ThÝ nghiÖm : T¸ch muèi ¨n khái níc läc cho vµo èng nghiÖm, ®un nãng hçn hîp muèi ¨n vµ çt cho tíi níc bay h¬i hÕt trªn ngän löa - H/s : Lµm thÝ nghiÖm đèn cồn - H/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng -Yªu cÇu h/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng - H/s rót kÕt luËn từ đó rút kết luận - G/v theo dõi giúp đỡ các nhóm * Kết luận : Tách đợc muối khỏi hỗn - G/v chèt l¹i hîp * Hoạt động : Viết báo cáo thí nghiệm - G/v yªu cÇu h/s viÕt b¸o ço theo mÉu III Têng tr×nh thÝ nghiÖm + Tªn thÝ nghiÖm - Mục đích thí nghiệm - H/s : ViÕt b¸o ço theo mÉu - HiÖn tîng quan s¸t - KÕt qu¶ thÝ nghiÖm KÕt thóc - Gi¸o viªn yªu cÇu çc nhãm röa tr¶ dông cô thÝ nghiÖm - G/v thu chÊm mét sè bµi viÕt cña h/s lÊy ®iÓm HS Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, đọc bài trang 15 _ Ngµy so¹n: : 12 / / 2012 Ngµy d¹y: : 29 / / 2012 TiÕt nguyªn tö (6) I Môc tiªu 1) Kiến thức:Học sinh biết: -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa điện và tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo các electron mang điện tích âm Electron, kí hiệu là e, có điện tích âm nhỏ nhất, ghi dấu (-) -Hạt nhân nguyên tử tạo proton và nơtron Proton (P) có điện tích ghi dấu (+) còn nơtron không mang điện tích -Trong nguyên tử: số proton = số electron 2) Kĩ năng:Rèn cho học sinh: - Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na) 3) Thái độ: - Hình thành giới quan khoa học và tạo hứng thú cho HS việc học tập môn II ChuÈn bÞ + Giáo viên : Dụng cụ : Sơ đồ nguyên tử O, H, Na + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - G/v kiÓm tra viÖc viÕt b¸o ço thÝ nghiÖm cña h/s Bµi míi * Hoạt động : Tìm hiểu nguyên tử là gì - Yªu cÇu h/s nhí l¹i chÊt t¹o vËt thÓ Nguyªn tö lµ g× - H/s nghiªn cøu môc trang 14 vµ môc - Nguyªn tö lµ h¹t v« cïng nhá trung hoµ phần đọc thêm trang 16 điện từ đó tạo các chất + Nguyªn tö lµ g× ? - Nguyªn tö : + H¹t nh©n ( + ) - G/v chèt l¹i vµ liªn hÖ thùc tÕ + Vá electron ( - ) - Ký hiÖu electron : e * Hoạt động : Tìm hiểu hạt nhân nguyên tử - Yªu cÇu h/s nghiªn cøu th«ng tin SGK H¹t nh©n nguyªn tö + H¹t nh©n nguyªn tö cã cÊu t¹o nh thÕ - H¹t nh©n nguyªn tö t¹o bëi pr«ton ( p ) nµo ? vµ n¬tron ( n ) + So s¸nh sè p vµ sè e, gi¶i thÝch t¹i ? - Pr«ton mang ®iÖn ( + ), cßn n¬tron + V× coi khèi lîng cña h¹t nh©n lµ kh«ng mang ®iÖn khèi lîng cña nguyªn tö ? - Sè p = sè e - G/v chèt l¹i Lu ý v× me = 0,0005mp mNT = mp + mn - Nguyªn tö cïng lo¹i cã cïng sè p * Hoạt động : Tìm hiểu lớp vỏ electron Líp vá electron (Gv hướng dẫn hs đọc SGK ) Cñng cè - luyÖn tËp - Giáo viên nhắc lại nội dung bài học H/s đọc ghi nhớ SGK trang 15 + Tr¶ lêi c©u 1, SGK trang 15 ? §¸p ¸n c©u : Nguyªn tö, Nguyªn tö, Pr«ton, Electron §¸p ¸n c©u : + Pr«ton, n¬tron, electron + Pr«ton mang ®iÖn d¬ng, n¬tron kh«ng mang ®iÖn, electron mang ®iÖn ©m + Nguyªn tö cïng lo¹i cã cïng sè p Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, đọc bài đọc thêm trang 16, đọc bài - BTVN : Bµi tËp 3, 4, trang 15 Bµi tËp 4.3, 4.4 SBT trang _ Ngµy so¹n: 17 / / 2012 Ngµy d¹y: 06 / / 2012 (7) TiÕt nguyªn tè ho¸ häc I Môc tiªu 1) Kiến thức: Học sinh biết: - Những nguyên tử có cùng số proton hạt nhân thuộc cùng nguyên tố hoá học Kí hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố hoá học - Khối lượng nguyên tử và nguyên tử khối 2) Kĩ năng: - Đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hoá học và ngược lại - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs II chuÈn bÞ + Giáo viên: Tranh “ Tỉ lệ % khối lợng các nguyên tố vỏ trái đất ” + Häc sinh: PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - Nguyên tử là gì, nó đợc cấu tạo từ loại hạt nào, nói khối lợng hạt nh©n lµ khèi lîng nguyªn tö ? - Cho biÕt sè p, sè e, sè líp e, sè e líp ngoµi cïng, ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña nguyªn tö Mg ? Bµi míi * Hoạt động : Tìm hiểu nguyên tố hoá học - G/v nói đến lợng vô cùng lớn I Nguyên tố hoá học là gì nguyªn tö ngêi ta nãi nguyªn tè ho¸ häc §Þnh nghÜa thay cho nguyªn tö - H/s +VËy nguyªn tè ho¸ häc lµ g× ? + Nguyªn tè ho¸ häc lµ tËp hîp çc - G/v çc nguyªn tö cïng lo¹i cã tÝnh chÊt nguyªn tö cïng lo¹i cã cïng sè p gièng h¹t nh©n + Đại lợng nào đặc trng cho nguyên tố + Số p là số đặc trng nguyên tố hoá ho¸ häc ? häc Bµi tËp a, §iÒn sè e vµo « trèng ? - H/s : b, Nh÷ng nguyªn tö nµo cña cïng mét a, Nguyªn tö Sè e nguyªn tè ? c, T×m tªn nguyªn tè ? Nguyªn tö Sè p Sè n Sè e 19 19 20 20 20 20 19 19 21 17 17 18 17 17 20 b, Nguyªn tö 1, vµ 4, lµ cña cïng mét - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm nguyªn tè - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço G/v chèt l¹i c, Nguyªn tö 1, nguyªn tè K Nguyªn tö 4, nguyªn tè Cl - G/v nguyên tố hoá học đợc biểu Nguyªn tö nguyªn tè Ca diÔn bëi hoÆc ch÷ çi : KHHH Ký hiÖu ho¸ häc - G/v lÊy vÝ dô - Mỗi nguyên tố hoá học đợc biểu diễn - Yªu cÇu h/s tËp viÕt KHHH b»ng mét ký hiÖu ho¸ häc + Chó ý ch÷ çi ®Çu viÕt in hoa ch÷ çi - VÝ dô : sau viÕt thêng, nhá h¬n Canxi : Ca ; Magiª : Mg + Nªu ý nghÜa cña KHHH ? Nh«m : Al ; S¾t : Fe - G/v KHHH thêng lµ ch÷ çi ®Çu cña tªn - KHHH cßn chØ mét nguyªn tö cña La Tinh và thống trên toàn nguyên tố đó giíi * Hoạt động : Tìm hiểu số lợng các nguyên tố hoá học - Ngời ta đã tìm thấy có trên 110 nguyên II Có bao nhiêu nguyên tố hoá học (8) tố hoá học Trong đó có 92 nguyên tố có - Có 110 nguyên tố hoá học tù nhiªn G/v treo tranh “ TØ lÖ % khèi lîng çc - O : 49,4% Na : 2,6% nguyên tố trên vỏ trái đất ” Si : 25,8% K : 2,3% + Em cã nhËn xÐt g× vÒ sù ph©n bè çc Al : 7,5% Mg : 1,9% nguyên tố trên vỏ trái đất ? Fe : 4,7% H : 1% - G/v chèt l¹i MÆc dï hi®r« chØ cã 1% Ca : 3,4% khèi lîng nhng cã sè nguyªn tö chØ sau Çc nguyªn tè cßn l¹i chiÕm : 1,4% oxi Trong sè çc nguyªn tè C, H, O, N th× C chØ chiÕm 0,08%, N chØ chiÕm 0,03% Cñng cè - luyÖn tËp - Gi¸o viªn nh¾c l¹i néi dung c¬ b¶n cña bµi häc Bài : Trong các câu sau câu nào đúng, câu nào sai ? a, Çc nguyªn tö cã cïng sè n thuéc cïng mét nguyªn tè ho¸ häc b, Çc nguyªn tö cã cïng sè p thuéc cïng mét nguyªn tè ho¸ häc c, Trong nguyªn tö sè p = sè e v× nguyªn tö trung hoµ vÒ ®iÖn Bµi : Hoµn thµnh b¶ng sau ? Tªn nguyªn tè KHHH Tæng sè h¹t nguyªn tö Sè p Sè e Sè n 34 12 15 16 18 16 16 40 20 Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, đọc bài mục II bài - BTVN : Bµi tËp 1, 2, 3, trang 20 _ Ngµy so¹n:17 / / 2012 Ngµy d¹y : 08 / / 2012 TiÕt nguyªn tè ho¸ häc ( TiÕp ) I Môc tiªu 1) Kiến thức: Học sinh biết: - Những nguyên tử có cùng số proton hạt nhân thuộc cùng nguyên tố hoá học Kí hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố hoá học - Khối lượng nguyên tử và nguyên tử khối 2) Kĩ năng: - Đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hoá học và ngược lại - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs II chuÈn bÞ + Gi¸o viªn : B¶ng trang 42 + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - ThÕ nµo lµ nguyªn tè ho¸ häc, viÕt KHHH cña çc nguyªn tè sau: Nh«m, s¾t, đồng, oxi, nitơ, hiđrô, cacbon, magiê, kẽm ? - Gäi h/s ch÷a bµi 1, trang 20 ? Bµi míi * Hoạt động : Tìm hiểu nguyên tử khối - G/v nguyªn tö cã khèi lîng v« cïng nhá III Nguyªn tö khèi bÐ 1,9926 10-23g kh«ng tiÖn dïng Ngêi ta quy íc 1/12 khèi lîng nguyªn tö C lµm - H/s ghi nhí (9) đơn vị khối lợng nguyên tử Gọi là đơn vị cacbon Ký hiÖu lµ : ®vC - H/s : - VÝ dô : C = 12®vC ; H = 1®vC O = 16®vC ; Ca = 40®vC - G/v gi¸ trÞ nµy cho biÕt sù nÆng nhÑ cña + Nguyªn tö H nhÑ nhÊt nguyªn tö + Nguyªn tö C nÆng gÊp 12 lÇn nguyªn tö + H·y cho biÕt nguyªn tö C, O nÆng gÊp H bao nhiªu lÇn nguyªn tö H ? + Nguyªn tö O nÆng gÊp 16 lÇn nguyªn tö - G/v khèi lîng tÝnh b»ng ®vC chØ lµ khèi H lợng tơng đối Ngời ta gọi khối lợng là nguyªn tö khèi + VËy nguyªn tö khèi lµ g× - G/v hớng dẫn h/s tra bảng trang 42 để t×m nguyªn tö khèi cña mét sè nguyªn tè * KÕt luËn : Nguyªn tö khèi lµ khèi lîng - G/v nguyên tử có nguyên tử nguyên tử tính đơn vị cacbon khối xác định * Hoạt động : Bài tập vận dụng Bµi tËp Nguyªn tö nguyªn tè R nÆng IV Bµi tËp gÊp 14 lÇn nguyªn tö nguyªn tè H Dùa Bµi tËp vµo b¶ng h·y cho biÕt tªn nguyªn tè R, sè p, sè e nguyªn tö ? - H/s - Híng dÉn NTK cña R = 14.1 = 14 ®vC + Muèn biÕt nguyªn tè R ta cÇn biÕt ®iÒu VËy R lµ nguyªn tè : N g× ? Sè p = sè e = + Víi d÷ kiÖn bµi ta cã thÓ t×m sè p, sè e kh«ng ? - Yªu cÇu h/s nªu çch gi¶i G/v chèt l¹i Bµi tËp Nguyªn tö nguyªn tè X cã 16 Bµi tËp pr«ton - H/s a, T×m tªn, KHHH cña X ? a, X lµ nguyªn tè : S b, Sè e nguyªn tö ? b, S cã 16e c, X nÆng gÊp bao nhiªu lÇn H, O ? c, NTK cña S = 32 ®vC - Híng dÉn + Yªu cÇu çc nhãm th¶o luËn dùa vµo bảng để tìm tên nguyên tố, số e và Vậy : NTK S nÆng gÊp 32 : = 32 lÇn nguyªn tö H -Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço G/v chèt l¹i S nÆng gÊp 32 : 16 = lÇn nguyªn tö O Cñng cè - luyÖn tËp - Gi¸o viªn nh¾c l¹i néi dung c¬ b¶n cña bµi häc - H/s đọc bài đọc thêm trang 21 Bài3: Hoàn thành bảng sau, từ đó tìm mối liên hệ NTK và tổng số hạt p và n ? Tªn nguyªn tè KHHH Tæng sè h¹t nguyªn tö Sè p Sè e Sè n NTK Flo 10 19 20 36 12 4 13 14 Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, đọc bài - BTVN : Bµi tËp 4, 5, 6, trang 20 _ Ngµy so¹n: 01 / / 2012 Ngµy d¹y : 12 / / 2012 TiÕt I Môc tiªu đơn chất và hợp chất- phân tử (10) 1) Kiến thức: Biết được: - Các chất (đơn chất và hợp chất) thường tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí - Đơn chất là chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên - Hợp chất là chất cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên 2) Kĩ năng: - Quan sát mô hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất là đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất đó 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs II chuÈn bÞ + Gi¸o viªn : Tranh m« h×nh mét sè mÉu chÊt : Cu, H2, O2, H2O, NaCl + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - ThÕ nµo lµ NTK ? Cho biÕt NTK, tªn gäi cña nguyªn tè R BiÕt nguyªn tö nguyªn tè R nÆng gÊp lÇn nguyªn tö N ? - Gäi h/s ch÷a bµi trang 20 ? Bµi míi * Hoạt động : Tìm hiểu đơn chất và hợp chất - G/v treo m« h×nh tîng trng mÉu H2, O2, I §¬n chÊt vµ hîp chÊt Cu và giới thiệu đó là các mẫu đơn chất - H/s - G/v treo m« h×nh tîng trng mÉu H2O, + §¬n chÊt chØ gåm mét mÉu nguyªn tö NaCl và giới thiệu đó là các mẫu hợp + Hợp chất gồm hai loại nguyên tử trở chÊt lªn - Yªu cÇu h/s quan s¸t th¶o luËn nhãm - H/s : + So sánh thành phần đơn chất và hợp * Kết luận : chÊt? + Đơn chất đợc tạo nên từ nguyên tố + Vậy đơn chất là gì, hợp chất là gì ? ho¸ häc - G/v giới thiệu đơn chất chia làm hai loại + Hợp chất đợc tạo nên từ hai nguyên tố : Kim lo¹i vµ phi kim Hîp chÊt chia lµm trë lªn hai lo¹i : Hîp chÊt v« c¬ vµ hîp chÊt h÷u + §¬n chÊt : Kim lo¹i, phi kim c¬ + Hîp chÊt : Hîp chÊt v« c¬ vµ hîp chÊt - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm bµi tËp h÷u c¬ trang 25 Bµi ( 25 ) - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm - H/s : Çc tõ cÇn ®iÒn : §¬n chÊt, hîp - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço chÊt, nguyªn tè ho¸ häc, hîp chÊt - G/v chèt l¹i Bµi ( 26 ) - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm bµi tËp - H/s trang 26 + §¬n chÊt : P, Mg - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm + Hîp chÊt : Axit clohi®ric, am«ni¨c, ®- Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço êng gluc«z¬, canxicacbonat - G/v chèt l¹i Cñng cè - luyÖn tËp - Gi¸o viªn nh¾c l¹i néi dung c¬ b¶n cña bµi häc - Hãy phân biệt đơn chất và hợp chất ? - §iÒn tõ thÝch hîp vµo chç trèng ? Khí oxi, khí clo, hiđrô là tạo nên từ Nớc, muối ăn và axit clohiđric là tạo nên từ hai Trong thành phần hoá học nớc và axit clohiđric có chung , còn muối ăn và axit clohiđric lại có chung mét §¸p ¸n : §¬n chÊt, Nguyªn tè ho¸ häc, Hîp chÊt, Hai nguyªn tè ho¸ häc, Nguyªn tè hi®r«, Nguyªn tè clo Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, đọc mục III, IV bài - BTVN : Bµi tËp trang 25 Bµi tËp 6.2, 6,3, 6.4, 6.5 SBT trang 7, (11) _ Ngµy so¹n: 01 / / 2012 Ngµy d¹y : 15 / / 2012 TiÕt đơn chất và hợp chất- phân tử ( Tiếp ) I Môc tiªu 1) Kiến thức: Biết được: - Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể các tính chất hoá học chất đó - Phân tử khối là khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối các nguyên tử phân tử 2) Kĩ năng: - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất và hợp chất 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs II chuÈn bÞ + Gi¸o viªn : Tranh m« h×nh mét sè mÉu chÊt : Cu, H2, O2, H2O, NaCl + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - Phân biệt đơn chất và hợp chất, cho ví dụ ? - Gäi h/s ch÷a bµi 6.2, 6.3 trang 7, ? Bµi míi * Hoạt động : Tìm hiểu phân tử - G/v treo m« h×nh tîng trng mÉu H2, O2, Cu, H2O, NaCl - G/v giới thiệu đó là các hạt phân tử +So s¸nh sù kh¸c gi÷a çc h¹t ph©n tö? + VËy ph©n tö lµ g× ? - G/v chèt l¹i - Yªu cÇu h/s nh¾c l¹i kh¸i niÖm vÒ NTK ? - T¬ng tù nh NTK em h·y nªu kh¸i niÖm vÒ PTK ? - G/v híng dÉn h/s tÝnh PTK cña mét sè chÊt Bµi TÝnh PTK cña oxi, clo, níc ? - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço - G/v chèt l¹i Bµi Quan s¸t H1.15 TÝnh PTK cña khÝ cacbonic ? - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço G/v chèt l¹i Bµi a, TÝnh PTK cña axit sunfuric biÕt ph©n tö gåm : 2H, 1S, 4O ? b, TÝnh PTK cña am«ni¨c biÕt ph©n tö gåm : 1N, H ? c, TÝnh PTK cña canxicacbonat biÕt ph©n tö gåm : 1Ca, 1C, O ? II Ph©n tö §Þnh nghÜa - H/s * KÕt luËn : + Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm mét sè nguyªn tö liªn kÕt víi vµ mang đầy đủ tính chất hoá học chất + Với đơn chất kim loại thì phân tử chính lµ nguyªn tö Ph©n tö khèi - H/s * KÕt luËn : + Ph©n tö khèi lµ khèi lîng ph©n tö tÝnh đơn vị cacbon - H/s Bµi + PTK cña oxi = 16.2 = 32 ®vC + PTK cña clo = 35,5.2 = 71 ®vC + PTK cña níc = 16 + 2.1 = 18 ®vC Bµi - H/s b¸o ço + PTK cña khÝ cacbonic = 32 + 12 = 32 ®vC Bµi - H/s b¸o ço a, PTK cña axit sunfuric = + 32 + 4.16 = 98 ®vC b, PTK cña am«ni¨c = 14 + = 17 ®vC c, PTK cña canxicacbonat = 40 + 12 + (12) - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm 3.16 = 100 ®vC - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço G/v chèt l¹i * Hoạt động : Tìm hiểu trạng thái chất - Yªu cÇu h/s quan s¸t H1.14 III Tr¹ng th¸i cña chÊt - G/v tuú ®iÒu kiÖn mµ chÊt cã thÓ tån t¹i - Tr¹ng th¸i r¾n çc ph©n tö xÕp xÝt ë d¹ng r¾n, láng, khÝ và dao động chỗ - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm - Tr¹ng th¸i láng çc ph©n tö xÕp gÇn s¸t + Hãy nhận xét khoảng cách các và chuyển động trợt lên ph©n tö thÓ r¾n, láng, khÝ ? - Tr¹ng th¸i khÝ çc ph©n tö rÊt xa vµ - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço dao động hỗn độn - G/v chèt l¹i Cñng cè - luyÖn tËp - Giáo viên nhắc lại nội dung bài học H/s đọc ghi nhớ SGK trang 25 - Ph©n tö lµ g×, PTK lµ g× ? So s¸nh kho¶ng çch gi÷a çc ph©n tö thÓ r¾n, láng,khÝ? Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, đọc bài 7, đọc mục em có biết - BTVN : 4, 5, 6, 7, trang 26 Ngµy so¹n: 02 / / 2012 Ngµy d¹y : 19 / / 2012 TiÕt 10 bµi thùc hµnh ii I Môc tiªu 1) Kiến thức: Biết được: - Sự lan tỏa chất rắn tan nước - Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: - Sự khuếch tán các phân tử chất khí vào không khí - Sự khuếch tán các phân tử thuốc tím etanol nước 2) Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ, hoá chất tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm nêu trên - Quan sát, mô tả tượng, giải thích và rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí - Viết tường trình thí nghiệm 3) Thái độ - Giáo dục tính cẩn thận, tỉ mỉ, chính xác II chuÈn bÞ + Giáo viên :- Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, đèn cồn, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, chậu thuỷ tinh 500ml - Ho¸ chÊt : NH3, KMnO4, quú tÝm + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi, chËu níc, b«ng III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - G/v kiÓm tra dông cô ho¸ chÊt Bµi míi * Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm - G/v nªu néi quy PTN, môc tiªu bµi häc - G/v ph©n líp lµm nhãm Cö nhãm trëng - Yªu cÇu çc nhãm nhËn dông cô - G/v híng dÉn h/s lµm thÝ nghiÖm + Nhá giät NH3 vµo mÈu giÊy quú tÝm - Yªu cÇu h/s quan s¸t, nhËn xÐt hiÖn tîng, rót kÕt luËn ThÝ nghiÖm : Sù lan to¶ cña NH3 - H/s : Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm - H/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng + Quú tÝm cã mµu xanh + Sau mét thêi gian quú tÝm còng cã mµu xanh (13) + Cho mẩu giấy quỳ tím tẩm ớt vào đáy - H/s rút kết luận èng nghiÖm §Æt b«ng tÈm NH3 vµo miÖng èng nghiÖm, nót kÝn - Yªu cÇu h/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng * KÕt luËn: Ph©n tö NH3 lan to¶ từ đó rút kết luận kh«ng khÝ + Cho mét m¶nh thuèc tÝm vµo cèc níc, ThÝ nghiÖm : Sù lan to¶ cña khuấy kalipemanganat - Yªu cÇu h/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng - H/s : Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm từ đó rút kết luận - H/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng + Cho tõ tõ mét m¶nh thuèc tÝm vµo cèc + Cèc níc cã mµu tÝm nớc, để yên phút + Mµu tÝm lan dÇn cèc níc - Yªu cÇu h/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng - H/s rót kÕt luËn từ đó rút kết luận * KÕt luËn : Ph©n tö kalipemanganat lan - G/v theo dõi giúp đỡ các nhóm to¶ níc - G/v chèt l¹i * Hoạt động : Viết báo cáo thí nghiệm - G/v yªu cÇu h/s viÕt b¸o ço theo mÉu III Têng tr×nh thÝ nghiÖm + Tªn thÝ nghiÖm - Çch tiÕn hµnh - H/s : ViÕt b¸o ço theo mÉu - HiÖn tîng quan s¸t - Gi¶i thÝch, rót kÕt luËn Cñng cè- luyÖn tËp - Gi¸o viªn yªu cÇu çc nhãm röa tr¶ dông cô thÝ nghiÖm - G/v thu chÊm mét sè bµi viÕt cña h/s lÊy ®iÓm HS G/v rót kinh nghiÖm giê häc Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, đọc bài 8, ghi sơ đồ SGK trang 29 _ Ngµy so¹n: 02 / / 2012 Ngµy d¹y : 22 / / 2012 TiÕt 11 bµi luyÖn tËp i I Môc tiªu 1) Kiến thức:Biết được: - Nắm các khái niệm:Vật thể, chất, đơn và hợp chất - Thấy mối quan hệ các khái niệm: nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất và phân tử Nắm nội dung các khái niệm nầy 2) Kỹ năng: - Phân biệt chất và vật thể, đơn và hợp chất, kim loại và phi kim 3) Thái độ - Giáo dục tính cẩn thận, tỉ mỉ, chính xác II chuÈn bÞ + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹ + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - G/v kiÓm tra giê häc Bµi míi * Hoạt động : Ôn lại các kiến thức - Yêu cầu h/s nghiên cứu sơ đồ SGK trang I Kiến thức cần nhớ 29 Sơ đồ mối quan hệ các khái niệm - Th¶o luËn nhãm - H/s b¸o ço + Sơ đồ trên nói lên điều gì ? - G/v gọi h/s đọc thành lời sơ đồ trên * Kết luận : Sơ đồ SGK trang 29 - Yªu cÇu h/s th¶o luËn líp + Nh¾c l¹i çc kh¸i niÖm : VËt thÓ, chÊt Tæng kÕt vÒ chÊt, nguyªn tö, ph©n tö (14) nguyên chất, đơn chất, hỗn hợp, nguyên - H/s nhắc lại các khái niệm tö, ph©n tö, NTK, PTK, nguyªn tè ho¸ - H/s bæ sung häc - H/s tù ghi nhí - Yªu cÇu h/s lÇn lît b¸o ço - G/v gäi h/s bæ sung G/v chèt l¹i * Hoạt động : Bài tập vận dụng II Bµi tËp Bµi tËp 1b trang 30 Bµi 1b.( 30 ) - Yêu cầu h/s nghiên cứu đề bài - H/s : - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm + Dùng nam châm để tách sắt - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço + Dïng níc t¸ch gç khái nh«m ( gç - G/v chèt l¹i næi, nh«m ch×m ) Bµi tËp trang 31 Bµi 3.( 31 ) - Yêu cầu h/s nghiên cứu đề bài - H/s b¸o ço a, PTK : 2.31 = 62 ®vC - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm b, Ta cã hai nguyªn tö X nÆng - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço 62 – 16 = 46 ®vC - G/v chèt l¹i ⇒ NTK cña X = 46 : = 23 ®vC Bµi tËp VËy : X lµ natri : Na Ph©n tö mét hîp chÊt cã nguyªn tö X vµ Bµi 4 nguyªn tö H nÆng b»ng nguyªn tö O a, T×m X ? - H/s b¸o ço b, TÝnh %mX hîp chÊt ? - Yêu cầu h/s dựa vào NTK O, H để a, Ta có NTK O = 16, H = tìm X từ đó tính %mX hợp chất ⇒ NTK cña X = 16 – 4.1 = 12 ®vC - Yªu cÇu h/s tù t×m lêi gi¶i VËy X lµ cacbon : C - G/v gäi h/s nªu lêi gi¶i b, %mC = 12 100% = 75% - G/v chèt l¹i 16 Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, đọc bài sau, BTVN : 2, 3, 4, trang 31 Bài 8.3, 8.6 SBT trang 9, 10 _ Ngµy so¹n: 05 / / 2012 Ngµy d¹y : 26 / / 2012 TiÕt 12 c«ng thøc ho¸ häc I Môc tiªu 1) Kiến thức: Biết được: - Công thức hoá học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử chất - Công thức hoá học đơn chất gồm kí hiệu hoá học nguyên tố - Công thức hoá học hợp chất gồm kí hiệu hai hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tương ứng - Cách viết công thức hoá học đơn chất và hợp chất - Công thức hoá học cho biết: Nguyên tố nào tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử và phân tử khối chất 2) Kĩ năng: Nhận xét CTHH, rút nhận xét cách viết CTHH đơn chất và hợp chất - Viết công thức hoá học chất cụ thể biết tên các nguyên tố và số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử và ngược lại - Nêu ý nghĩa công thức hoá học chất cụ thể 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs II ChuÈn bÞ + Gi¸o viªn : Tranh m« h×nh mét sè mÉu chÊt : Cu, H2, O2, H2O, NaCl (15) + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - Thế nào là đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử, NTK, PTK ? - Gäi h/s ch÷a bµi 68.3, 8.6 trang 9, 10 ? Bµi míi * Hoạt động : Tìm hiểu công thức hoá học đơn chất - G/v treo mô hình tợng trng mẫu H2, O2, I Công thức hoá học đơn chất Cu Yªu cÇu h/s quan s¸t - H/s tr¶ lêi + Nªu sè nguyªn tö cã mçi ph©n tö * KÕt luËn : các mẫu đơn chất trên ? + Công thức hoá học đơn chất + Vậy CTHH đơn chất có An : Trong đó : A : KHHH lo¹i kÝ hiÖu ? n : ChØ sè + Công thức chung đơn chất ntn ? - H/s : + Gi¶i thÝch çc kÝ hiÖu c«ng thøc ? O2, H2, N2, Al, Cu, Fe - G/v chèt l¹i vµ lÊy vÝ dô - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm viÕt CTHH oxi, hiđrô, nitơ, nhôm, đồng, sắt ? - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço G/v chèt l¹i * Hoạt động : Tìm hiểu công thức hoá học hợp chất - G/v treo m« h×nh tîng trng mÉu H2O, II C«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt NaCl Yªu cÇu h/s quan s¸t - H/s tr¶ lêi + Ph©n tö cã mÊy lo¹i nguyªn tè ? * KÕt luËn : + VËy CTHH cña hîp chÊt chÊt cã + C«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt mÊy lo¹i kÝ hiÖu ho¸ häc ? AxByCz : Trong đó : A, B, C : KHHH + C«ng thøc chung cña hîp chÊt nh thÕ x, y, z : ChØ sè nµo ? - H/s : + Gi¶i thÝch çc kÝ hiÖu c«ng thøc ? + §¸ v«i : CaCO3 - G/v chèt l¹i vµ lÊy vÝ dô + Níc : H2O - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm viÕt CTHH + Muèi ¨n : NaCl đá vôi, nớc, muối ăn, khí cacbonic ? + KhÝ cacbonic : CO2 - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço G/v chèt l¹i * Hoạt động : Tìm hiểu ý nghĩa củacông thức hoá học - Yªu cÇu h/s nghiªn cøu th«ng tin th¶o III ý nghÜa cña c«ng thøc ho¸ häc luËn nhãm - H/s tr¶ lêi + C«ng thøc ho¸ häc cho ta biÕt g× ? * KÕt luËn : C«ng thøc ho¸ cho biÕt + Nguyªn tè ho¸ häc t¹o chÊt - Çc nhãm b¸o ço + Sè nguyªn tö mçi nguyªn tè + PTK cña chÊt - G/v chèt l¹i - H/s : CTHH H2SO4 cho biÕt - Yªu cÊu h/s th¶o luËn nhãm ý nghÜa cña + Ph©n tö nguyªn tè H, S, O t¹o CTHH : H2SO4 vµ P2O5 + Cã 2H, 1S, 4O - Çc nhãm b¸o ço + PTK : 98 ®vC - H/s : CTHH P2O5 cho biÕt - G/v chèt l¹i + Ph©n tö nguyªn tè P, O t¹o + Cã 2P, 5O + PTK : 142 ®vC 3.Cñng cè - luyÖn tËp - Giáo viên nhắc lại nội dung bài học H/s đọc ghi nhớ SGK trang 33 - Nêu CTHH đơn chất và hợp chất, ý nghĩa CTHH, cho biết ý nghĩa các CTHH sau : SO3, CaCl2, Na2SO4 ? Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, đọc bài sau Đọc bài đọc thêm trang 34 - BTVN : 1, 2, 3, trang 33, 34 Bµi tËp 9.2 SBT trang 11 _ Ngµy so¹n: 05 / / 2012 Ngµy d¹y : 03 / 10 / 2012 (16) TiÕt 13 ho¸ trÞ I Môc tiªu 1) Kiến thức: Biết được: - Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác - Quy ước: Hoá trị H là I, hoá trị O là II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H và O - Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố AxBy thì: a.x = b.y (a, b là hoá trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị đúng với A hay B là nhóm nguyên tử) 2) Kĩ năng: - Tìm hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử theo CTHH cụ thể - Lập CTHH hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố hoá học nguyên tố và nhóm nguyên tử tạo nên chất 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs II ChuÈn bÞ + Gi¸o viªn : B¶ng phô + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - Nêu công thức chung đơn chất hợp chất, ý nghĩa nó Cho ví dụ ? - Gäi h/s ch÷a bµi 2, trang 33, 34 ? Bµi míi * Hoạt động : Tìm hiểu cách xác định hoá trị nguyên tố - G/v : Ngời ta quy ớc H có hoá trị I I Hoá trị nguyên tố đợc xác định Nguyên tử nguyên tố liên kết đợc với cách nào ? bao nhiªu H th× nã cã ho¸ trÞ bÊy nhiªu Cách xác định - Yªu cÇu h/s tÝnh ho¸ trÞ çc nguyªn tè - H/s tr¶ lêi çc hîp chÊt sau : HCl, H2O, NH3, Cl cã ho¸ trÞ I CH4 ? O cã ho¸ trÞ II + Hợp chất không có H thì ta xác định hoá N cã ho¸ trÞ III trÞ nh thÕ nµo ? C cã ho¸ trÞ IV - G/v ngêi ta dùa vµo nguyªn tö O Mét nguyªn tö O b»ng 2H vµ cã ho¸ trÞ II - H/s tr¶ lêi - G/v yêu cầu h/s xác định hoá trị các K cã ho¸ trÞ I nguyªn tè : K2O, ZnO, SO2, Al2O3 Zn cã ho¸ trÞ II - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço G/v chèt l¹i Al cã ho¸ trÞ III - G/v híng dÉn h/s x¸c ®inh ho¸ trÞ cña mét S cã ho¸ trÞ IV nhãm nguyªn tè - H/s tr¶ lêi - Yªu cÇu h/s tÝnh ho¸ trÞ cña OH, NO 3, Nhãm OH cã ho¸ trÞ I SO4, PO4 çc hîp chÊt sau : NaOH, Nhãm SO4 cã ho¸ trÞ II HNO3, H2SO4, H3PO4 ? Nhãm PO4 cã ho¸ trÞ III - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço G/v chèt l¹i Nhãm NO3 cã ho¸ trÞ I + VËy qua çc vÝ dô trªn em h·y nªu çch xác định hoá trị nguyên tố ? KÕt luËn - G/v chèt l¹i Ho¸ trÞ lµ sè biÓu thÞ kh¶ n¨ng - G/v híng dÉn häc sinh quan s¸t b¶ng liªn kÕt cña nguyªn tö nguyªn tè nµy trang 42 víi nguyªn tö nguyªn tè kh¸c * Hoạt động : Tìm hiểu quy tắc hoá trị - G/v treo m« h×nh tîng trng mÉu H2O, II Quy t¾c ho¸ trÞ NaCl Yªu cÇu h/s quan s¸t - H/s tÝnh + Ph©n tö cã mÊy lo¹i nguyªn tè ? - H/s : x.a = y.b + VËy CTHH cña hîp chÊt chÊt cã mÊy lo¹i kÝ hiÖu ho¸ häc ? (17) + C«ng thøc chung cña hîp chÊt nh thÕ nµo ? * KÕt luËn : + Gi¶i thÝch çc kÝ hiÖu c«ng thøc ? + Trong c«ng thøc ho¸ häc tÝch chØ sè - G/v chèt l¹i vµ lÊy vÝ dô vµ ho¸ trÞ cña nguyªn tè nµy b»ng tÝch - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm viÕt CTHH chØ sè vµ ho¸ trÞ cña nguyªn tè đá vôi, nớc, muối ăn, khí cacbonic ? - Quy t¾c ho¸ trÞ - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço Trong hîp chÊt : AxBy - G/v chèt l¹i Th× : x.a = y.b - G/v yªu cÇu h/s lµm bµi tËp Bµi tËp TÝnh ho¸ trÞ cña nguyªn tè, nhãm nguyªn - H/s tr¶ lêi tè çc hîp chÊt sau ? a, SO3 cã ho¸ trÞ II a, H2SO3 d, MnO2 b, S cã ho¸ trÞ VI b, SO3 e, PH3 c, N cã ho¸ trÞ V c, N2O5 g, Mn2O7 d, Mn cã ho¸ trÞ IV - Çc nhãm b¸o ço e, P cã ho¸ trÞ III - G/v chèt l¹i g, Mn cã ho¸ trÞ VII Cñng cè - luyÖn tËp - Gi¸o viªn nh¾c l¹i néi dung c¬ b¶n cña bµi häc - Lµm bµi tËp trang 37 Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, đọc tiếp nội dung bài học BTVN : 1, 2, 3, trang 37, 38 _ Ngµy so¹n: 10 / / 2012 Ngµy d¹y : 06 / 10 / 2012 TiÕt 14 ho¸ trÞ ( tiÕp ) I Môc tiªu ) Kiến thức: Biết được: - Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác - Quy ước: Hoá trị H là I, hoá trị O là II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H và O - Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố AxBy thì: a.x = b.y (a, b là hoá trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị đúng với A hay B là nhóm nguyên tử) 2) Kĩ năng: - Tìm hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử theo CTHH cụ thể - Lập CTHH hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố hoá học nguyên tố và nhóm nguyên tử tạo nên chất 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs II ChuÈn bÞ + Gi¸o viªn : B¶ng phô + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - Hoá trị nguyên tố đợc xác định nh nào, nêu quy tắc hoá trị, biểu thøc tÝnh ? - Gäi h/s ch÷a bµi 2, trang 37 ? (18) Bµi míi * Hoạt động : Tìm hiểu cách lập công thức hoá học - Yªu cÇu h/s lµm vÝ dô SGK III VËn dông lËp c«ng thøc ho¸ häc ? + VÝ dô - G/v nªu çc bíc gi¶i lªn b¶ng phô - H/s Gi¶ sö c«ng thøc cña hîp chÊt lµ NxOy - Çc nhãm th¶o luËn Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã : x IV = y II x = II = ⇒ - Çc nhãm b¸o ço y IV - G/v chèt l¹i VËy c«ng thøc ho¸ häc lµ NO2 - Yªu cÇu h/s lµm vÝ dô SGK + VÝ dô - H/s - G/v yªu cÇu h/s nªu çc bíc gi¶i Gi¶ sö c«ng thøc cña hîp chÊt lµ - Çc nhãm th¶o luËn Nax(SO4)y - Çc nhãm b¸o ço Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã x I = y II x = II = - G/v chèt l¹i Lu ý nÕu chØ cã mét nhãm ⇒ y I ta kh«ng viÕt chØ sè vµ bá dÊu ngoÆc VËy c«ng thøc ho¸ häc lµ Na2SO4 * Hoạt động : Bài tập IV Bµi tËp Bµi tËp LËp c«ng thøc ho¸ häc cña çc Bµi tËp hîp chÊt sau a, C«ng thøc chung SxOy a, S ( VI ) vµ O Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã x VI = y II b, K ( I ) vµ CO3 ( II ) x = II = ⇒ y VI - Yªu cÇu çc nhãm th¶o luËn VËy c«ng thøc ho¸ häc lµ SO3 - Çc nhãm b¸o ço b, Gi¶ sö c«ng thøc cña hîp chÊt lµ Kx(CO3)y - Nhãm kh¸c bæ sung Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã x I = y II x = II = ⇒ - G/v chèt l¹i y I VËy c«ng thøc ho¸ häc lµ K2CO3 Bµi tËp LËp c«ng thøc ho¸ häc cña çc Bµi tËp hîp chÊt sau a, C«ng thøc chung NaxSy a, Na ( I ) vµ S ( II ) Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã x I = y II b, Ca ( II ) vµ PO4 ( III ) x = II = ⇒ y I - Yªu cÇu çc nhãm th¶o luËn VËy c«ng thøc ho¸ häc lµ Na2S b, Gi¶ sö c«ng thøc cña hîp chÊt lµ - Çc nhãm b¸o ço Cax(PO4)y Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã x II = y III - Nhãm kh¸c bæ sung x = III = ⇒ y II - G/v chèt l¹i VËy c«ng thøc ho¸ häc lµ Ca3(PO4)2 Bµi tËp Trong çc c«ng thøc sau c«ng thøc nµo sai H·y söa çc c«ng thøc sai Bµi tËp - H/s : cho đúng ? a, K(SO4)2 → K2SO4 a, K(SO4)2 e, Al(NO3)3 b, CuO3 → CuO b, CuO3 g, Zn(OH)3 c, Na2O h, SO2 c, Na2O → Na2O d, Ag2NO3 i, Ba2O d, Ag2NO3 → AgNO3 - Yªu cÇu çc nhãm th¶o luËn e, Al(NO3)3 → Al(NO3)3 - Çc nhãm b¸o ço g, Zn(OH)3 → Zn(OH)2 - Nhãm kh¸c bæ sung h, SO2 → SO2 - G/v chèt l¹i i, Ba2O → BaO Cñng cè - luyÖn tËp - Giáo viên nhắc lại nội dung bài học H/s đọc ghi nhớ SGK trang 37 - Yªu cÇu h/s nh¾c l¹i çc bíc lËp c«ng thøc ho¸ häc ? (19) - Lµm bµi tËp trang 38 Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, đọc bài đọc thêm trang 39 - BTVN : 6, 7, trang 38 _ Ngµy so¹n : 23 / / 2012 Ngµy d¹y : 10 / 10 / 2012 TiÕt 15 bµi luyÖn tËp ii I Môc tiªu 1) Kiến thức: Biết được: - Nắm cách ghi công thức hóa học, khái niệm hóa trị và vận dụng quy tắc hóa trị 2) Kỹ năng: - Lập công thức hợp chất gồm nguyên tố - Xác định hóa trị nguyên tố hợp chất nguyên tố 3) Thái độ: - Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh II ChuÈn bÞ + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹ + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - G/v kiÓm tra giê häc Bµi míi * Hoạt động : Ôn lại các kiến thức - Yêu cầu h/s nhắc lại CTC đơn chất, I Kiến thức cần nhớ hîp chÊt - H/s b¸o ço - Nh¾c l¹i quy t¾c ho¸ trÞ * KÕt luËn : - G/v gäi h/s bæ sung - CTHH : §¬n chÊt ; Ax - G/v chèt l¹i - CTHH : Hîp chÊt ; AxByCz - Trong hîp chÊt AxBy Ta cã: a.x = b.y * Hoạt động : Bài tập vận dụng II Bµi tËp Bµi tËp Bµi 1, LËp CTHH cña çc hîp chÊt sau ? - H/s : a, Silic ( IV ) vµ oxi a, C«ng thøc chung SixOy b, Ph«tpho ( III ) vµ H Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã x IV = y II c, Nh«m vµ clo ( I ) x = II = ⇒ d, Canxi vµ nhãm OH y IV 2, TÝnh PTK cña çc hîp chÊt trªn ? VËy c«ng thøc ho¸ häc lµ SiO2 b, C«ng thøc chung PxHy Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã x III = y I - Yêu cầu h/s nghiên cứu đề bài x = I = ⇒ y III VËy c«ng thøc ho¸ häc lµ PH3 c, C«ng thøc chung AlxCly - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã x III = y I - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço - G/v gäi nhãm kh¸c bæ sung = I = III VËy c«ng thøc ho¸ häc lµ AlCl3 d, Gi¶ sö c«ng thøc cña hîp chÊt lµ Cax(OH)y Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã x II = y I ⇒ x y (20) = I = II VËy c«ng thøc ho¸ häc lµ Ca(OH)2 Ta cã : PTK SiO2 = 60 ; PTK PH3 = 34 PTK AlCl3 = 133,5 ; PTK Ca(OH)2 = 74 Bµi tËp - H/s a, Trong CTHH X2O th× X cã ho¸ trÞ I Trong CTHH YH2 th× Y cã ho¸ trÞ II Nªn CTHH cña hîp chÊt X vµ Y lµ X2Y ( đáp án b ) b, Ta cã NTK cña X = 62− 16 = 23 ( Na ) NTK cña Y = 34 – = 32 ( S ) VËy c«ng thøc ho¸ häc lµ Na2S Bµi tËp - H/s : a, AlCl4 → AlCl3 b, Al2O3 → Al2O3 c, Al(OH)3 → Al(OH)3 d, Al(NO3)2 → Al(NO3)3 e, Al3(SO4)2 → Al2(SO4)3 g, MgCl → MgCl2 Bµi tËp a, Ta cã : 1®vC nÆng ⇒ - G/v chèt l¹i Bµi tËp Cho biÕt CTHH cña hîp chÊt lµ X2O vµ YH2 ( X, Y lµ nguyªn tè cha biÕt ) Chän CTHH đúng các CTHH sau ? a, XY2 ; b, X2Y c, XY ; d, X2Y3 x y - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço - G/v chèt l¹i Bµi tËp Trong çc c«ng thøc sau c«ng thøc nµo sai H·y söa çc c«ng thøc sai cho đúng ? a, AlCl4 d, Al(NO3)2 b, Al2O3 e, Al3(SO4)2 c, Al(OH)3 g, MgCl - Yªu cÇu çc nhãm th¶o luËn - Çc nhãm b¸o ço - Nhãm kh¸c bæ sung G/v chèt l¹i Bµi tËp a, TÝnh khèi lîng cña 1nguyªn tö S ? b, TÝnh sè nguyªn tö cña 8g S ? ( BiÕt 1C −23 , 9926 10 nÆng 1,9926.10-23g ) = 1,6605.10 -24 g - G/v gäi h/s nªu çc bíc gi¶i 12 - G/v gäi h/s nªu lêi gi¶i VËy mS = 1,6605.10 -24.32 = 5,3136.10 -23g - G/v chèt l¹i b, Ta cã sè nguyªn tö S lµ : , 3136 10−23 = 1,5055.10 23 nguyªn tö Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, ôn lại các kiến thức đã học, chuẩn bị sau kiểm tra tiết - BTVN : 1, 2, 3, trang 41 Bµi 11.2, 11.4, 11.5 SBT trang 14 T×m tÊt c¶ çc chÊt cã PTK lµ 64, 80, 160 _ Ngµy so¹n: 01 / 10 / 2012 Ngµy d¹y : 13 /10 / 2012 TiÕt 16 kiÓm tra viÕt I Môc tiªu 1) Kiến thức: - Nắm các khái niệm nguyên tử, nguyên tố, đơn và hợp chất - Ý nghĩa công thức hóa học, hóa trị, quy tắc hóa trị 2) Kỹ năng: - Phân biệt nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất và hợp chất - Lập CTHH biết hóa trị - Tìm hóa trị chưa biết biết CTHH 3) Thái độ (21) - Gi¸o dôc ý thøc häc tËp, tÝnh tØ mØ, cÈn thËn, lßng yªu thÝch bé m«n II ChuÈn bÞ + Gi¸o viªn :- §Ò kiÓm tra ph« t« + Học sinh : - Ôn tập các kiến thức đã học III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra Bµi míi Ma trËn Chủ đề C§1: CTHH C§2:PTK C§3: Tr¹ng th¸i NhËn biÕt Th«ng hiÓu VËn dông TN TL c©u 0.5® TN TN TL c©u 2® dông Céng TL 2ý 1® c©u 0,5® 2ý 1® c©u 1.5® c©u 1® c©u 6® c©u 7® c©u 1® 2c©u, 2ý 7® c©u 10® c©u 1.5® C§4: Hãa trÞ Céng TL VËn cao TN Câu 1: Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc đầu câu đúng: a.Trong kh«ng khÝ cã nguyªn tö oxi tån t¹i ë d¹ng tù b.Trong kh«ng khÝ cã nguyªn tè oxi c.Khí cacboníc gồm đơn chất cacbon và oxi d.KhÝ cacbonic t¹o bëi nguyªn tè cacbon vµ oxi A a, b, c, d B b,d C a, b, c D b, c, d Từ CTHH CuSO4 cho biết ý nào đúng: a Hîp chÊt trªn chÊt Cu, S, O t¹o nªn b Hîp chÊt trªn nguyªn tè Cu, S, O t¹o nªn c Hîp chÊt trªn cã PTK = 160 ®vC d Hîp chÊt trªn cã PTK = 120®vC A a, b, d B b, c C a, c, d D a, b, c, d Cho biÕt CTHH cña hîp chÊt X víi oxi lµ X 2O nguyªn tè Y víi hidro lµ YH H·y chọn CTHH nào là đúng các hợp chất X và Y dới đây A XY2 B XY3 C X2Y3 D X3Y Câu 2: Hãy điền đúng(Đ) sai (S) vào ô trống: NTHH tån t¹i ë d¹ng hãa hîp NTHH tån t¹i ë d¹ng tù NTHH cã thÓ tån t¹i ë d¹ng tù vµ phÇn lín ë d¹ng hãa hîp NTHH cã Ýt h¬n sè chÊt C©u 3: H·y tÝnh hãa trÞ cña nguyªn tè Mn, Al, Na, C çc hîp chÊt sau: MnO 2, Al2O3, Na2O, CO C©u 4: LËp CTHH vµ tÝnh ph©n tö khèi cña hîp chÊt cã ph©n tö gåm Ca lÇn lît liªn kÕt víi: a SO4 (II) b Cl2 (I) (22) IV §¸p ¸n: C©u C©u 1: 2® C©u 2: 2® C©u 3: 4® C©u 4: 3® + Thang ®iÓm Néi dung 1.Chän B Chän B Chän D §iÒn S, S, §, § mçi ý §iÓm 0,5® 0,5® 0,5® 0,25® Hãa trÞ cña Mn MnO2 lµ IV Al Al2O3 lµ III Na Na2O lµ I C CO là II LËp CTHH : CaSO4 PTK: 136 CaCl2 PTK lµ: 111 1® 1® 1® 1đ 1,5® 1,5® KÕt thóc + G/v thu bµi nhËn xÐt giê kiÓm tra Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài và đọc bài sau Làm lại bài kiểm tra vào bài tập _ Chương II : Phản ứng hóa học Ngµy so¹n: 02 / 10 / 2012 Ngµy d¹y : 17 / 10 / 2012 TiÕt 17 biến đổi chất I Môc tiªu 1) Kiến thức: Biết được: - Hiện tượng vật lí là tượng đó không có biến đổi chất này thành chất khác - Hiện tượng hoá học là tượng đó có biến đổi chất này thành chất khác 2) Kĩ năng: - Quan sát số tượng cụ thể, rút nhận xét tượng vật lí và tượng hoá học - Phân biệt tượng vật lí và tượng hoá học 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs II ChuÈn bÞ + Gi¸o viªn : - Dông cô : §Ìn cån, nam ch©m, kÑp gç, kiÒng s¾t, èng nghiÖm, gi¸ để ống nghiệm, cốc thuỷ tinh - Ho¸ chÊt : Bét Fe, S, H2O, NaCl + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra Bµi míi * Hoạt động : Tìm hiểu tợng vật lý - G/v yªu cÇu h/s quan s¸t H2.1 I HiÖn tîng vËt lý + H×nh vÏ nãi lªn ®iÒu g× ? §Þnh nghÜa (23) + Nêu cách biến đổi giai đoạn - H/s đó ? - H×nh vÏ thÓ hiÖn - G/v chèt l¹i Níc ↔ níc ↔ níc - G/v híng dÉn h/s lµm TN1 Hoµ tan ( r¾n ) ( láng ) ( h¬i ) muèi ¨n vµo níc råi ®un trªn ngän löa ⃗ Muèi ¨n + H O dung dÞch muèi ¨n đèn cồn Quan sát nhận sét tợng, ghi ⃗o muối ăn t lại sơ đồ trình đó ? + Em cã nhËn xÐt g× vÒ çc hiÖn tîng * KÕt luËn : trªn? + §ã lµ hiÖn tîng vËt lý VËy hiÖn tîng + HiÖn t¬ng vËt lý lµ hiÖn tîng chØ cã sù thay đổi trạng thái nhng không có vËt lý lµ g× ? biến đổi chất - G/v gäi h/s bæ sung G/v chèt l¹i * Hoạt động : Tìm hiểu tợng hoá học - Yªu cÇu h/s lµm TN : Trén bét Fe vµ II HiÖn tîng ho¸ häc bét S theo tØ lÖ : vÒ khèi lîng Chia - H/s lµm TN hçn hîp lµm hai phÇn - H/s PhÇn Cho nam ch©m l¹i gÇn vµ trµ l¹i PhÇn : Nam ch©m hót s¾t nhiÒu lÇn PhÇn : Hçn hîp cã mµu ®en S¶n Phần Đổ vào ống nghiệm và đốt nóng phẩm không có Fe Vì sản phẩm sau đó thử hỗn hợp thu đợc nam không bị nam châm hút ) ch©m - H/s - Yªu cÇu h/s quan s¸t nhËn xÐt vµ rót §êng cã mµu ®en vµ cã h¬i níc t¹o kÕt luËn - H/s - Yêu cầu h/s làm TN Cho đờng vào Các tợng trên không phải là tống nghiệm và đun trên lửa đèn cồn ợng vật lý vì không còn chất ban đầu - Yªu cÇu h/s quan s¸t nhËn xÐt vµ rót kÕt luËn + Các tợng trên có phải là HTVL * Kết luận : HTHH là quá trình biến đổi kh«ng ? V× ? t¹o chÊt míi - G/v đó là HTHH Vậy HTHH là gì ? - DÊu hiÖu cña HTHH lµ cã chÊt míi sinh - G/v chèt l¹i hay kh«ng Cñng cè - luyÖn tËp - Giáo viên nhắc lại nội dung bài học H/s đọc ghi nhớ SGK trang 47 - Bµi tËp Trong çc hiÖn tîng sau ®©u lµ HTVL, HTHH ? A, D©y s¾t t¸n thµnh ®inh B, Hoµ tan axit axªtic vµo níc thµnh giÊm ¨n C, Cuốc, xẻng để lâu ngoài không khí bị gỉ D, §èt ch¸y gç, cñi Híng dÉn : HTVL : A, B ; HTHH : C, D - Bµi tËp §iÒn tõ vµo chç trèng ? Với các có thể xẩy biến đổi thuộc loại : Khi xẩy tợng có biển đổi mà giữ nguyên thì thuộc loại tợng , còn có biến đổi này thành khác thì biến đổi thuộc loại Híng dÉn : ChÊt, Tr¹ng th¸i, ChÊt, VËt lý, ChÊt, ChÊt, HiÖn t îng ho¸ häc Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, đọc bài sau BTVN : 1, 2, trang 47 Bài tập 12.3 SBT _ Ngµy so¹n: 03 / 10 / 2012 Ngµy d¹y : 20 / 10 / 2012 TiÕt 18 ph¶n øng ho¸ häc I Môc tiªu 1) Kiến thức: Biết được: - Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác 2) Kĩ năng: (24) - Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứnghoá học, điều kiện và dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy - Viết phương trình hoá học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học - Xác định chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) và sản phẩm 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs II ChuÈn bÞ + Giáo viên : Bảng phụ ghi sơ đồ phản ứng hoá học + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - ThÕ nµo lµ HTVL, HTHH, Cho vÝ dô ? - Gäi h/s ch÷a bµi tËp 2, trang 47 ? Bµi míi * Hoạt động : Tìm hiểu phản ứng hoá học - G/v HTHH có biến đổi chất này Định nghĩa thành chất khác Ngời ta gọi đó là PƯHH - H/s + VËy P¦HH lµ g× ? Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi - G/v chất bị biến đổi gọi là chất tham gia, chất này thành chất khác chÊt míi sinh gäi lµ s¶n phÈm hay chÊt + Chất bị biến đổi: Chất tham gia t¹o thµnh Gi÷a çc chÊt tham gia, çc chÊt + ChÊt míi sinh ra: S¶n phÈm hay sản phẩm đợc nối với dấu ( + ) và chất tạo thành gi÷a chÊt tham gia vµ s¶n phÈm nèi víi VÝ dô: Canxicacbonat ⃗t o Canxioxit + bëi dÊu ( → ) khÝ cacbonic - G/v lÊy vÝ dô Paraphin + oxi ⃗t o Níc + khÝ + Yªu cÇu h/s lµm bµi tËp viÕt çc HTHH ë cacbonic bµi 2,3 trang 47 thµnh PTHH Bµi tËp ViÕt çc PTHH ch÷ cho çc P¦HH sau ? a, Đốt rợu không khí thu đợc khí Bài H/s çcbonic vµ níc o b, Đốt nhôm không khí thu đợc nhôm a, Rợu etylic + oxi ⃗t Nớc + khí cacbonic oxit b, Nh«m + oxi ⃗t o Nh«m oxit c, Điện phân nớc thu đợc hiđrô và oxi - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm c, Níc §iÖn ph©n Hi®r« + oxi - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço - G/v gäi nhãm kh¸c bæ sung G/v chèt l¹i * Hoạt động : Tìm hiểu diễn biến phản ứng hoá học - Yêu cầu h/s quan sát sơ đồ H 2.5 SGK, tranh Diễn biến phản ứng hoá hoá học phãng to trªn b¶ng phô - H/s + Tríc ph¶n øng cã nh÷ng ph©n tö nµo ? + Tríc ph¶n øng cã H2, O2, nguyªn tö Çc nguyªn tö nµo liªn kÕt víi ? H liªn kÕt víi nguyªn tö H, nguyªn tö + Trong ph¶n øng çc nguyªn tö nµo liªn O liªn kÕt víi nguyªn tö O kÕt víi ? So s¸nh sè nguyªn tö H, O tr- + Trong ph¶n øng H liªn kÕt víi O, sè íc vµ ph¶n øng ? nguyên tử không đổi + Sau ph¶n øng cã nh÷ng ph©n tö nµo ? Çc + Sau ph¶n øng cã H2O, cø 2H liªn kÕt nguyªn tö nµo liªn kÕt víi ? víi 1H + So s¸nh chÊt tham gia vµ chÊt s¶n phÈm ? * KÕt luËn : Trong P¦HH cã sù thay + So sánh số nguyên tử loại trớc và sau đổi liên kết các nguyên tử ph¶n øng ? phân tử làm cho phân tử này biến đổi - G/v gäi h/s bæ sung thµnh ph©n tö kh¸c Cßn sè nguyªn tö - G/v chèt l¹i đợc bảo toàn Cñng cè - luyÖn tËp - Giáo viên nhắc lại nội dung bài học Nêu định nghĩa, diễn biến PƯHH ? - Bµi tËp §iÒn tõ vµo chç trèng ? là quá trình biến đổi chất này thành chất khác Chất bị biến đổi phản øng gäi lµ , cßn míi sinh gäi lµ (25) Híng dÉn : Ph¶n øng ho¸ häc, ChÊt tham gia, ChÊt, S¶n phÈm ( chÊt t¹o thµnh ) Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, đọc tiếp bài học BTVN : 1, 2, trang 50 Ngµy so¹n: 06 / 10 / 2012 Ngµy d¹y : 24 / 10 / 2012 TiÕt 19 ph¶n øng ho¸ häc ( tiÕp ) I Môc tiªu 1) Kiến thức: Biết được: - Để xảy phản ứng hoá học, các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác - Để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí thoát ra… 2) Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện và dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs II ChuÈn bÞ + Giáo viên : - Dụng cụ : ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, muôi sắt, b¶ng phô - Ho¸ chÊt : HCl, Zn, than gç, Na2SO4, BaCl2, CuSO4 + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - ThÕ nµo lµ P¦HH, chÊt tham gia, chÊt s¶n phÈm ? - Gäi h/s ch÷a bµi tËp trang 51 ? Bµi míi * Hoạt động : Tìm hiểu nào phản ứng hoá học xẩy - G/v híng dÉn h/s lµm TN Cho Zn t¸c Khi nµo ph¶n øng ho¸ häc xÈy dông víi HCl + Qua phản ứng trên để phản ứng hoá học - H/s Zn tan dần, có bọt khí thoát xÈy nhÊt thiÕt cÇn cã ®iÒu kiÖn g× ? - G/v bæ sung diÖn tÝch tiÕp xóc cµng lín - H/s Çc chÊt ph¶i tiÕp xóc th× P¦HH xÈy cµng m¹nh + Nếu để P, S, than gỗ không khí nó - H/s Không cháy đợc cã tù bèc ch¸y kh«ng ? + Để các chất đó có thể cháy đợc ta phải + Cần có nhiệt độ lµm g× ? + CÇn cã nen rîu - G/v hớng dẫn h/s đốt cháy than gỗ H/s quan s¸t vµ rót kÕt luËn + §Ó chuyÓn tinh bét thµnh rîu cÇn cã ®iÒu kiÖn g× ? * KÕt luËn - G/v giíi thiÖu vÒ chÊt xóc t¸c + Çc chÊt ph¶n øng ph¶i tiÕp xóc + VËy nµo P¦HH xÈy ? + Một số phản ứng cần có nhiệt độ - G/v chèt l¹i + Mét sè ph¶n øng cÇn cã xóc t¸c * Hoạt động : Tìm hiểu dấu hiệu phản ứng hoá học - Yêu cầu h/s quan sát các chất Na 2SO4, Làm nào để biết phản ứng hoá học BaCl2, CuSO4, Fe cã xÈy hay kh«ng ? - Yªu cÇu h/s lµm TN - H/s + TN : Cho BaCl2 t¸c dông víi Na2SO4 + TN : Cã kÕt tña tr¾ng + TN : Cho Fe t¸c dông víi CuSO4 + TN : Cã Cu b¸m vµo Fe - Yªu cÇu h/s quan s¸t, nhËn xÐt vµ rót - H/s Cã chÊt míi xuÊt hiÖn (26) kÕt luËn * KÕt luËn : Dùa vµo dÊu hiÖu cã chÊt míi + Làm nào để biết phản ứng có xẩy xuất có tính chất khác với chất tham hay kh«ng ? gia : Mµu s¾c, tr¹ng th¸i, tÝnh tan + Dựa vào dấu hiệu nào để biết có chất - Ngoài còn có dấu hiệu phát sáng, toả míi sinh ? nhiÖt - G/v gäi h/s bæ sung G/v chèt l¹i Cñng cè - luyÖn tËp - Giáo viên nhắc lại nội dung bài học H/s đọc ghi nhớ SGK trang 50 - Nêu điều kiện để xẩy PƯHH ? - Bài tập Nhỏ dung dịch axit clohiđric vào mẩu đá vôi ( canxicacbonat ) thấy có bọt khÝ sñi lªn a, DÊu hiÖu nµo chøng tá ph¶n øng xÈy ? b, ViÕt PTHH ch÷ cña ph¶n øng BiÕt s¶n phÈm lµ : Níc, khÝ cacbonic, canxiclorua Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, đọc bài sau Chuẩn bị : Nớc, que đóm, vôi tôi cho sau BTVN : 5, trang 51 Bµi tËp 13.2, 13.6 SBT trang 16, 17 Ngµy so¹n: 08 / 10 / 2012 Ngµy d¹y : 27 / 10 / 2012 TiÕt 20 bµi thùc hµnh iii ( lÊy ®iÓm Hs ii ) I Môc tiªu 1) Kiến thức: -Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm: - Hiện tượng vật lí: thay đổi trạng thái nước - Hiện tượng hoá học: đá vôi sủi bọt axit, đường bị hoá than 2) Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm nêu trên - Quan sát, mô tả, giải thích các tượng hoá học - Viết tường trình hoá học 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs, lòng say mê khoa học II ChuÈn bÞ + Giáo viên :- Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm đánh số từ đến 5, ống 1, 2, đựng nớc, ống 3, đựng nớc vôi trong, kẹp gỗ, ống hút, đèn cồn, đũa thuỷ tinh, cốc thuû tinh, chËu thuû tinh 500ml, phÔu, giÊy läc - Ho¸ chÊt : Na2CO3, KMnO4, Ca(OH)2 + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi, chËu níc, diªm, v«i t«i III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - G/v kiÓm tra dông cô ho¸ chÊt Bµi míi * Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm - G/v nêu nội quy PTN, mục tiêu bài Thí nghiệm : Hoà tan và đốt nóng häc kalipemanganat ( KMnO4) - G/v ph©n líp lµm nhãm Cö nhãm trëng - H/s : Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm - Yªu cÇu çc nhãm nhËn dông cô - G/v híng dÉn h/s lµm thÝ nghiÖm - H/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng TN1 + V× cã oxi t¹o + LÊy Ýt thuèc tÝm cho vµo èng nghiÖm + V× P¦ cha xÈy hoµn toµn chøa níc + Phản ứng đã kết thúc + Cho Ýt thuèc tÝm vµo èng nghiÖm kh«, (27) đun nóng Cho tàn đóm vào miệng ống nghiÖm - Tại tàn đóm bùng cháy ? - Tại tàn đóm bùng cháy ta lại tiếp tôc ®un ? - Tàn đóm không cháy nói lên điều g× ? - Yªu cÇu h/s hoµ tan chÊt r¾n cßn l¹i, quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng, rót kÕt luËn - Trong thÝ nghiÖm trªn hiÖn tîng nµo lµ HTVL, HTHH, gi¶i thÝch ? - G/v chèt l¹i TN2 + Dïng èng thuû tinh thæi vµo èng nghiÖm sè vµ sè + §æ dung dÞch natricacbonat vµo èng sè vµ sè - Yêu cầu h/s quan sát nhận xét tợng từ đó rút kết luận - G/v giíi thiÖu s¶n phÈm ë TN vµ - Yªu cÇu h/s viÕt PTHH ch÷ cho hai TN trªn ? - H/s + HiÖn tîng vËt lý : Hoµ tan KMnO4 + HiÖn tîng ho¸ häc : NhiÖt ph©n KMnO4 ThÝ nghiÖm : Thùc hiÖn ph¶n øng víi canxihi®r«xit - H/s : Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm - H/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng + èng nghiÖm 1, kh«ng cã hiÖn tîng g× + ống nghiệm vẩn đục, ống nghiệm có kÕt tña - H/s + TN Kalipemanganat ⃗t o Kalimanganat + Mangan®ioxit + Oxi + TN a, Canxihi®roxit + KhÝ cacbonic → Canxicacbonat + Níc b, Canxihi®roxit + Natricacbonat → Canxicacbonat + Natrihi®r«xit + Qua các thí nghiệm trên em đợc củng - H/s cè nh÷ng kiÕn thøc nµo ? + DÊu hiÖu ph¶n øng ho¸ häc/ + HiÖn tîng vËt lý, hiÖn tîng ho¸ häc - G/v chèt l¹i + Çch viÕt PTHH ch÷ * Hoạt động : Viết báo cáo thí nghiệm - G/v yªu cÇu h/s viÕt b¸o ço theo mÉu III Têng tr×nh thÝ nghiÖm + Tªn thÝ nghiÖm - Çch tiÕn hµnh - H/s : ViÕt b¸o ço theo mÉu - HiÖn tîng quan s¸t - Gi¶i thÝch, rót kÕt luËn KÕt thóc - Gi¸o viªn yªu cÇu çc nhãm röa tr¶ dông cô thÝ nghiÖm - G/v thu bµi viÕt cña h/s vÒ nhµ chÊm lÊy ®iÓm HS G/v rót kinh nghiÖm giê häc - Thang ®iÓm chÊm : + ý thøc tèt : Cho 2® + Lµm TN tèt : Cho 4® + ViÕt b¸o ço TN : Cho 4® Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, đọc bài 15 _ Ngµy so¹n: 10/ 10 / 2012 Ngµy d¹y : 31 /10 / 2012 TiÕt 21 định luật bảo toàn khối lợng I Môc tiªu 1) Kiến thức: -Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng các chất phản ứng tổng khối lượng các sản phẩm 2) Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút kết luận bảo toàn khối lượng các chất phản ứng hoá học - Viết biểu thức liên hệ khối lượng các chất số pứ cụ thể - Tính m chất pứ biết khối lượng các chất còn lại (28) 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs II ChuÈn bÞ + Gi¸o viªn : - Dông cô : C©n ®iÖn tö, èng nghiÖm, gi¸ èng nghiÖm, kÑp gç - Ho¸ chÊt : Na2SO4, BaCl2 + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - Nªu diÔn biÕn cña P¦HH ? Bµi míi * Hoạt động : Tìm hiểu định luật - G/v giíi thiÖu vÒ hai nhµ b¸c häc ThÝ nghiÖm L«m«n«x«p vµ Lavoadiª - H/s nghe - G/v híng dÉn h/s lµm TN Cho hai èng - H/s lµm thÝ nghiÖm nghiÖm chøa Na2SO4 vµ BaCl2 vµo cèc - H/s khèi lîng tríc vµ sau ph¶n øng b»ng thuỷ tinh Đặt lên cân Sau đó đổ hai ống nghiÖm vµo So s¸nh khèi lîng tríc §Þnh luËt vµ sau ph¶n øng - Trong P¦HH tæng khèi lîng cña çc + Qua TN trªn em rót kÕt luËn g× ? chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi lîng çc - G/v đó là noọi dung định luật Yêu cầu chất tham gia h/s đọc định luật SGK - H/s - G/v nÕu gäi khèi lîng çc chÊt tham gia PT : A + B → C + D lµ mA, mB, çc chÊt s¶n phÈm lµ mC, mD - H/s gi¶i thÝch thì định luật đợc viết dới dạng biểu thức + Trong PƯHH có liên kết các nh thÕ nµo ? nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này + Dựa vào H2.5 hãy giải thích định luật ? biến đổi thành phân tử khác + B¶n chÊt cña P¦HH lµ g× ? + Số nguyên tử đợc bảo toàn + Số nguyên tử nguyên tố có thay đổi + Khối lợng nguyên tử không đổi nên kh«ng ? khối lợng các chất không đổi + Khèi lîng nguyªn tö tríc vµ sau ph¶n ứng có thay đổi không ? - G/v chèt l¹i * Hoạt động : Bài tập vận dụng - G/v biÕt khèi lîng cña çc chÊt ta cã III Bµi tËp tính đợc khối lợng chất còn lại không ? Bµi - Yªu cÇu h/s lµm bµi tËp - H/s b¸o ço Bµi §èt ch¸y 3,1g ph«tpho kh«ng a,Ph«tpho +oxi ⃗t o §iph«tphopentaoxit khí thu đợc 7,1g điphôtphopentaoxit b, Theo định luật bảo toàn khối lợng a, ViÕt PTHH ch÷ cña ph¶n øng ? Ta cã : mP + mO = mP O b, TÝnh khèi lîng oxi tham gia ph¶n øng? VËy : mO = mP O - mP - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm = 7,1 – 3,1 = 4g - G/v gäi çc nhãm b¸o ço Bµi - G/v chèt l¹i Bµi Cho 208g bariclorua t¸c dông víi - H/s b¸o ço 98g axit sunfuric thu đợc 73g axit a, Bariclorua + axit sunfuric ⃗t o axit clohi®ric vµ muèi barisunfat clohi®ric + muèi barisunfat a, ViÕt PTHH ch÷ cña ph¶n øng ? b, Theo định luật bảo toàn khối lợng b, Tính khối lợng muối barisunfat thu đợc Ta có : m( bariclorua ) + m ( axit ? sunfuric ) = m ( axitclohi®ric ) + m - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm ( barisunfat ) - G/v gäi çc nhãm b¸o ço VËy : Khèi lîng muèi barisunfat - G/v chèt l¹i 208 + 98 – 73 = 233g Cñng cè - luyÖn tËp - Giáo viên nhắc lại nội dung bài học H/s đọc ghi nhớ SGK trang 54 - Nêu nội dung định luật bảo toàn khối lợng ? Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, đọc bài sau BTVN : 1, 2, trang 54 2 2 5 (29) Ngµy so¹n: 12 / 0/ 2012 Ngµy d¹y : 03 / 11 / 2012 TiÕt 22 ph¬ng tr×nh ho¸ häc I Môc tiªu 1) Kiến thức: Học sinh biết: - Phương trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá học - Các bước lập phương trình hoá học - Ý nghĩa phương trình hoá học: Cho biết các chất phản ứng và sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử các chất phản ứng 2) Kĩ năng: - Biết lập phương trình hoá học biết các chất phản ứng (tham gia) và sản phẩm - Xác định ý nghĩa số phương trình hoá học cụ thể 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs II ChuÈn bÞ + Giáo viên : Bảng phụ, sơ đồ H2.5 + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - Nêu định luật bảo toàn khối lợng, biểu thức tính và giải thích ? - Gäi h/s ch÷a bµi tËp 2, trang 54 ? Bµi míi * Hoạt động : Tìm hiểu cách lập PTHH - G/v dùa vµo PT ch÷ bµi trang 54 Yªu I LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cÇu h/s viÕt CTHH cña çc chÊt cã Ph¬ng tr×nh ho¸ häc PT chữ đó ? + Theo định luật BTKL số nguyên tử O, + Ví dụ Mg trớc và sau phản ứng có thay đổi - H/s kh«ng ? Magiª + oxi ⃗t o Magiª oxit + Làm nào để số nguyên tử O, Mg hai vÕ b»ng ? Mg + O2 ⃗t o MgO + B©y giê sè nguyªn tö Mg ë hai vÕ lµ bao nhiêu Làm nào để số nguyên tử Mg + O2 ⃗t o 2MgO Mg ë hai vÕ b»ng ? 2Mg + O2 ⃗t o 2MgO - G/v bây số nguyên tử hai vế đã Vậy PTHH đã đúng + Yªu cÇu h/s ph©n biÖt çc sè + VÝ dô PTHH trªn ? - H/s - G/v chèt l¹i Hi®r« + oxi ⃗t o Níc - Yªu cÇu h/s quan s¸t H2.5 ViÕt PTHH H2 + O2 ⃗t o H2O cña ph¶n øng gi÷a hi®r« vµ oxi H2 + O2 ⃗t o 2H2O - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm 2H2 + O2 ⃗t o 2H2O - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço - G/v chèt l¹i + Qua çc vÝ dô trªn em h·y nªu çc bíc Çc bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc lËp PTHH ? + Bớc : Viết sơ đồ phản ứng - Yêu cầu h/s đọc các bớc lập PTHH + Bớc : Cân số nguyên tử SGK trang 56 nguyªn tè + Bíc : ViÕt PTHH * Hoạt động : Bài tập vận dụng Bài Cho P cháy oxi thu đợc III Bài tập ®iph«tphopentaoxit H·y lËp PTHH cña Bµi ph¶n øng ? - H/s P + O2 ⃗t o P2O5 (30) - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm - G/v gäi çc nhãm b¸o ço - G/v chèt l¹i Bài Cho Al cháy oxi thu đợc nh«m oxit H·y lËp PTHH cña ph¶n øng ? - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm - G/v gäi çc nhãm b¸o ço - G/v chèt l¹i Bài Cho các sơ đồ phản ứng sau a, Fe + Cl2 ⃗t o FeCl3 b, Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + NaCl c, Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O H·y c©n b»ng çc PTHH trªn ? -Ta coi çc nhãm nguyªn tö lµ mét nguyên tử nguyên tố Từ đó cân b»ng b×nh thêng theo bíc - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm - G/v gäi çc nhãm b¸o ço - G/v chèt l¹i P + 5O2 4P +5O2 Bµi - H/s Bµi - H/s ⃗ t o 2P2O5 ⃗ t o 2P2O5 Al + O2 ⃗t o Al2O3 Al + 3O2 ⃗t o 2Al2O3 4Al + 3O2 ⃗t o 2Al2O3 a, Fe + 3Cl2 2Fe + 3Cl2 ⃗ t o 2FeCl3 ⃗ t o 2FeCl3 b, Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + NaCl c, Al2O3 +3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O Cñng cè - luyÖn tËp - Gi¸o viªn nh¾c l¹i néi dung cña bµi häc - Nªu çc bíc lËp PTHH ? - Ch÷a bµi tËp a,b trang 57 Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, đọc mục II bài học trang 57 BTVN : 2, 3, trang 57, 58 Ngµy so¹n: 20 / 10 / 2012 Ngµy d¹y : 07 /11 / 2012 TiÕt 23 ph¬ng tr×nh ho¸ häc ( tiÕp ) I Môc tiªu 1) Kiến thức: Học sinh biết: - Ý nghĩa phương trình hoá học: Cho biết các chất pứ và sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử các chất phản ứng 2) Kĩ năng: - Biết lập phương trình hoá học biết các chất phản ứng (tham gia) và sản phẩm - Xác định ý nghĩa số phương trình hoá học cụ thể 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs II ChuÈn bÞ + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹ + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - Nªu çc bíc lËp PTHH ? - Gäi h/s ch÷a bµi tËp trang ? Bµi míi * Hoạt động : Tìm hiểu ý nghĩa PTHH - G/v nh×n vµo mét PTHH chóng ta biÕt ®- II ý nghÜa cña ph¬ng tr×nh ho¸ häc îc ®iÒu g× ? - H/s - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm + PTHH cho biÕt:TØ lÖ sè ph©n tö, nguyªn - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço tö gi÷a çc chÊt còng nh çc cÆp chÊt - G/v chèt l¹i PTHH + Em hiÓu thÕ nµo vÒ tØ lÖ sè nguyªn tö, + VÝ dô 4Al + 3O2 ⃗t o 2Al2O3 (31) ph©n tö PTHH ? + PTHH : 4Al + 3O2 ⃗t o 2Al2O3 cho biÕt ®iÒu g× ? - G/v chèt l¹i * Hoạt động : Bài tập vận dụng Bµi ( 57 ) - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm bµi tËp trang 57 ? - G/v gäi çc nhãm b¸o ço - Çc nhãm kh¸c bæ sung - G/v chèt l¹i Bµi ( 58 ) - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm bµi tËp trang 58 ? - G/v gäi çc nhãm b¸o ço - Çc nhãm kh¸c bæ sung - G/v chèt l¹i Bµi tËp LËp PTHH cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö, ph©n tö gi÷a çc chÊt çc PTHH sau ? a, Đốt Fe oxi thu đợc oxit sắt từ ( Fe3O4 ) b, Đốt Fe khí clo thu đợc sắt ( III ) clorua c, §èt mªtan ( CH4 ) kh«ng khÝ thu đợc cácbonđaoxit và nớc - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm - G/v gäi çc nhãm b¸o ço - G/v chèt l¹i Ta cã : TØ lÖ sè nguyªn tö Al : sè ph©n tö O2 : sè ph©n tö Al2O3 = : : III Bµi tËp 1, Bµi ( T 57 ) - H/s a, 4Na + O2 → 2Na2O Ta cã : TØ lÖ sè nguyªn tö Na : sè ph©n tö O2 : sè ph©n tö Na2O = : : b, P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Ta cã : TØ lÖ sè ph©n tö P 2O5 : sè ph©n tö H2O : sè ph©n tö H3PO4 = : : 2, Bµi ( T 58 ) - H/s a, 2HgO ⃗t o 2Hg + O2 Ta cã : TØ lÖ sè ph©n tö HgO : sè nguyªn tö Hg : sè ph©n tö O2 = : : b, 2Fe(OH)2 ⃗t o Fe2O3 + 3H2O Ta cã : TØ lÖ sè ph©n tö Fe(OH) : sè ph©n tö Fe2O3 : sè ph©n tö H2O = : : 3, Bµi tËp - H/s a, 3Fe + 2O2 ⃗t o Fe3O4 Ta cã : TØ lÖ sè nguyªn tö Fe : sè ph©n tö O2 : sè ph©n tö Fe3O4 = : : b, 2Fe + 3Cl2 ⃗t o 2FeCl3 Ta cã : TØ lÖ sè nguyªn tö Fe : sè ph©n tö Cl2 : sè ph©n tö FeCl3 = : : c, CH4 + 2O2 ⃗t o CO2 + H2O Ta cã : TØ lÖ Sè ph©n tö CH4 : sè ph©n tö O2 : sè ph©n tö CO2 : sè ph©n tö H2O = : : : 4, Bµi ( 58 ) - H/s Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl Ta cã : TØ lÖ sè ph©n tö Na 2CO3 : sè ph©n tö CaCl2 : sè ph©n tö CaCO3 : sè ph©n tö NaCl = : : : Bµi ( 58 ) - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm bµi tËp trang 58 ? - G/v gäi çc nhãm b¸o ço - Çc nhãm kh¸c bæ sung - G/v chèt l¹i Cñng cè - luyÖn tËp - Giáo viên nhắc lại nội dung bài học H/s đọc ghi nhớ SGK - Nªu ý nghÜa cña PTHH ? Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, đọc bài sau - BTVN: 5, trang 58 Bµi tËp 16.4, 16.5, 16.7 SBT trang 19, 20 Ngµy so¹n: 20/ 10 / 2012 Ngµy d¹y : 10 / 11 / 2012 TiÕt 24 bµi luyÖn tËp iiI I Môc tiªu 1) Kiến thức: - Củng cố các kiến thức tượng hóa học, PƯHH, Đ L bảo toàn khối lượng và PTHH (32) - Nắm việc áp dụng định luật và cách lập PTHH - Từ mục đến SGK 2) Kỹ năng: -Phân biệt tượng hóa học - Lập phương trình hóa học biết các chất phản ứng và sản phẩm 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs II ChuÈn bÞ + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹ + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra -G/v kiÓm tra giê häc Bài * Hoạt động : Ôn lại các kiến thức - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nh¾c l¹i néi dung I KiÕn thøc cÇn nhí sau - H/s b¸o ço + ThÕ nµo lµ HTVL, HTHH ? * KÕt luËn : + HTVL lµ hiÖn tîng kh«ng cã sù biÕn + B¶n chÊt cña ph¶n øng ho¸ häc ? đổi chất + HTHH có biến đổi chất này thành + §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng ? chÊt kh¸c + Trong P¦HH chØ cã liªn kÕt gi÷a çc + Çc bíc lËp PTHH ? nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này - G/v gäi h/s b¸o ço biÕn thµnh ph©n tö kh¸c + §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng : Tæng - G/v gäi h/s bæ sung khèi lîng çc chÊt tham gia b»ng tæng - G/v chèt l¹i khèi lîng çc chÊt s¶n phÈm + Çc bíc lËp PTHH ( bíc ) * Hoạt động : Bài tập vận dụng Bµi tËp LËp PTHH cho biÕt tØ lÖ sè II Bµi tËp nguyªn tö, ph©n tö gi÷a çc chÊt Bµi çc PTHH sau ? - H/s : a, Cho Zn tác dụng với HCl thu đợc kẽm a, Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 clorua vµ H2 Ta cã : TØ lÖ sè nguyªn tö Zn : sè ph©n tö b, Cho nhôm tác dụng với đồng clorua HCl : số phân tử ZnCl2 : số phân tử H2 thu đợc nhôm clorua và đồng = : : : c, Đốt kẽm không khí thu đợc kẽm b, 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu oxit Ta cã : TØ lÖ sè nguyªn tö Al : sè ph©n tö - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm CuCl2 : sè ph©n tö AlCl : sè nguyªn tö - G/v gäi çc nhãm b¸o ço Cu = : : : - G/v chèt l¹i c, 2Zn + O2 ⃗t o 2ZnO Ta cã : TØ lÖ sè nguyªn tö Zn : sè ph©n tö Bµi tËp Nung 84kg Magiª cacbonat O2 : sè ph©n tö ZnO = : : MgCO3 thu đợc magiê oxit và 44kg khí Bài tập cacbonÝc - H/s a, LËp PTHH ? a, MgCO3 ⃗t o MgO + CO2 b, TÝnh khèi lîng magiª oxit ? b, Theo §LBTKL ta cã : - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm mMgCO = mMgO + mCO - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço VËy : mMgO = mMgCO - mCO - G/v chèt l¹i Bµi tËp = 84 – 44 = 40kg Cho sơ đồ sau : Bµi tËp Fe(OH)y + H2SO4 → Fex(SO4)y + H2O - H/s : a, Biện luận để tìm x, y Lập PTHH ( x a, Vì sắt có hoá trị II và III nên ta có kh¸c y )? x = 2, y = b, Cho biÕt tØ lÖ çc cÆp chÊt b, 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 3 (33) PTHH? - Yªu cÇu çc nhãm th¶o luËn - Çc nhãm b¸o ço - Nhãm kh¸c bæ sung - G/v chèt l¹i 6H2O + TØ lÖ sè ph©n tö Fe(OH) : sè ptö H2SO4 = : + TØ lÖ sè ptö Fe(OH)3 : sè ptö Fe2(SO4)3 = : + TØ lÖ sè ph©n tö Fe(OH)3 : sè ptö H2O = : + TØ lÖ sè ph©n tö H2SO4 : sè ptö Fe2(SO4)3 = : + TØ lÖ sè ph©n tö H2SO4 : sè ptö H2O = : + TØ lÖ sè ph©n tö Fe2(SO4)3 : sè ptö H2O = : 6.v.v Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, ôn lại các kiến thức đã học, chuẩn bị sau kiểm tra tiết - BTVN : 2, 3, 4, trang 60, 61 _ Ngµy so¹n : 20/ 10 / 2012 Ngµy d¹y : 14 / 11 / 2012 TiÕt 25 KiÓm tra viÕt I Môc tiªu 1) Kiến thức: Nắm các tượng biến đổi chất, tượng hóa học Ý nghĩa PƯHH, PTHH, định luật bảo toàn khối lượng 2) Kỹ năng: Phân biệt tượng hóa học, tượng vật lý Lập phản ứng hóa học, phương trình hóa học Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng để giải bài tập 3) Thái độ: - Giáo dục đức tính nghiêm túc, tự giác kiểm tra thi cử II ChuÈn bÞ + Gi¸o viªn : §Ò kiÓm tra ph« t« + Học sinh : Ôn lại các kiến thức đã học III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra Bµi míi Ma trËn Chủ đề NhËn biÕt Th«ng hiÓu VËn dông VËn dông cao TN TL TN TL TN TL TN TL C§1: 2c©u c©u CTHH 1® 0.5® C§2:PTP¦ 1c©u c©u 2® 4® C§3: LËp c©u PTP¦ 2.5® Céng c©u 2® c©u 1® c©u c©u 0.5® 6.5® Céng c©u 1.5® c©u 6® c©u 2.5® c©u 10® (34) §Ò bµi: C©u 1: Cho biÕt Al cã hãa trÞ III H·y chän c«ng thøc nµo phï hîp qui t¾c hãa trÞ c«ng thøc sau: A AlO B Al2O C Al2O3 D Al3O2 C©u 2: Mét chÊt M cã thµnh phÇn khèi lîng lµ 20% oxi lµ oxit cña mét nguyªn tè cã hóa trị II Oxit đó có công thức là: A CaO B CuO C FeO D MgO Câu 3:Biết Zn có hóa trị II Nhóm PO4 hóa trị III Công thức nào là công thức đúng cña hîp chÊt A ZnPO4 B Zn3(PO4)2 C Zn2(PO4)3 D Zn(PO4)3 Câu 4: Hãy điền đúng (Đ) sai (S) vào ô trống: Ph¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn ng¾n gän ph¶n øng hãa häc Trong ph¶n øng hãa häc tæng khèi lîng çc chÊt tham gia b»ng tæng khèi lîng s¶n phÈm Trong ph¶n øng hãa häc tÝnh chÊt cña chÊt gi÷ nguyªn Hiện tợng hóa học là biến đổi chất này thành chất khác C©u 5: LËp PTHH cña çc ph¶n øng sau: AgNO3 + Ba(OH)2 AgOH + Ba(NO3)2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Fe2O3 + CO Fe + CO2 P + O2 P2O5 C©u 6: BiÕt r»ng khÝ metan CH ch¸y lµ x¶y ph¶n øng víi oxi sinh khÝ cacbonic vµ níc a LËp PTHH cña ph¶n øng b Cho biÕt tû lÖ sè PT metan lÇn lît víi sè PT oxi vµ PT níc §¸p ¸n: Thang ®iÓm C©u §¸p ¸n §iÓm C©u 1: Chän C 0,5 ® 0,5® C©u 2: Chän B 0,5 ® 0,5 ® C©u 3: Chän B 0,5 ® 0,5 ® Câu 4: Điền Đ, Đ, S, Đ ý điền đúng đợc 0,5 ® 2® C©u 5: 2AgNO3 + Ba(OH)2 2AgOH + Ba(NO3)2 1® 4® Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 1® Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 1® 4P + 5O2 2P2O5 a CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 1® C©u 6: b sè PT CH4 : sè PT O2 : sè PT H2O = 1: 2: 2,5 ® 1® c m CH4 + m O2 = m CO2 + m H2O 1® m CH4 = 40 - 32 = g 0.5 ® KÕt thóc - Gi¸o viªn yªu cÇu häc sinh thu bµi, g/v rót kinh nghiÖm giê häc IV Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài và đọc bài sau Làm lại bài kiểm tra vào bài tập Chương III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC (35) Ngµy so¹n: 20 / 10 / 2012 Ngµy d¹y : 17 / 11 / 2012 TiÕt 26 mol I Môc tiªu 1) Kiến thức: Biết được: - Định nghĩa: moℓ, khối lượng moℓ, thể tích moℓ chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc): (0oC, atm) -Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất(n), khối lượng(m) và thể tích (V) 2) Kĩ năng: - Tính khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử các chất theo công thức - Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết các đại lượng có liên quan 3) Thái độ : Học sinh yêu thích môn học II ChuÈn bÞ + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹ + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - G/v kiÓm tra giê häc - G/v giíi thiÖu ch¬ng III, bµi häc Bµi míi * Hoạt động : Tìm hiểu mol là gì - G/v giới thiệu định luật I Mol lµ g× ? - Mol lµ lîng chÊt chøa 6.1023 h¹t nguyªn - G/v giíi thiÖu sè Av«ga®r« tử phân tử chất đó - Số 6.1023 đợc gọi là số Avôgađrô Kí + Yªu cÇu h/s lÊy çc vÝ dô hiÖu lµ N - G/v chèt l¹i - VÝ dô : 1mol Fe cã 6.10 23 h¹t nguyªn - Yêu cầu h/s đọc mục “ Em có biết ? ” tö Fe hay N nguyªn tö Fe - VÝ dô : 0,5 mol H 2O cã 3.1023 ph©n tö H2O hay 0,5N ph©n tö H2O * Hoạt động : Tìm hiểu khối lợng mol - G/v giíi thiÖu kh¸i niÖm II Khèi lîng mol - G/v cho biÕt M cã cïng gi¸ trÞ víi NTK, - Khèi lîng mol M cña mét chÊt lµ khèi lPTK îng tÝnh b»ng gam cña N nguyªn tö, ph©n - G/v yêu cầu h/s thảo luận nhóm tính M tử chất đó cña : O, H, O2, H2, H2O, CO2, CaCO3, - Khèi lîng mol cã cïng gi¸ trÞ víi NTK, H2SO4, NaCl PTK chất đó - VÝ dô : - G/v gäi çc nhãm b¸o ço MH = 1g ; MO = 16g ; M H = 2g - G/v chèt l¹i M CO = 44g ; M H O = 18g * Hoạt động : Tìm hiểu thể tích mol chất khí - G/v yªu cÇu h/s nghiªn cøu th«ng tin III ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ SGK - ThÓ tÝch mol chÊt khÝ lµ thÓ tÝch cña N + ThÓ tÝch mol chÊt khÝ lµ g× ? nguyên tử, phân tử chất khí đó + V× V chÊt khÝ ë cïng ®iÒu kiÖn l¹i - ë OoC vµ 1atm ( ®ktc ) mét mol bÊt kú nh ? chÊt khÝ nµo còng chiÕm 22,4lit ë ®iÒu - G/v gäi çc nhãm b¸o ço kiÖn thêng 20oC vµ 1atm thÓ tÝch 1mol - G/v chèt l¹i Yªu cÇu h/s lµm bµi tËp chÊt khÝ lµ 24 lit a, TÝnh thÓ tÝch cña 0,4mol oxi ë ®ktc ? - H/s : b, TÝnh thÓ tÝch cña 2mol hi®r« ë ®ktc ? a, V O = 0,4 22,4 = 8,96lit - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm b, V H = 2.22,4 = 44,8lit - G/v gäi çc nhãm b¸o ço - G/v chèt l¹i 3.Cñng cè - luyÖn tËp 2 2 (36) - Giáo viên nhắc lại nội dung bài học H/s đọc ghi nhớ SGK trang 64 - Nªu kh¸i niÖm mol, khèi lîng mol, thÓ tÝch mol chÊt khÝ ? - Ch÷a bµi tËp 1, trang 65 Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, đọc bài 19 BTVN : 3, trang 65 Bài tập 18.3, 18.4 SBT trang 22 Ngµy so¹n: 23 / 10 / 2012 Ngµy d¹y : 21 / 11 / 2012 Tiết 27 chuyển đổi khối lợng, thể tích và mol LuyÖn tËp I Môc tiªu 1) Kiến thức: Học sinh biết: - Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất(n), khối lượng(m) và thể tích (V) - Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B và không khí 2) Kĩ năng: - Tính khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử các chất theo công thức - Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết các đại lượng có liên quan 3) Thái độ : Học sinh yêu thích môn học II ChuÈn bÞ + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹ + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - ThÕ nµo lµ mol, khèi lîng mol, thÓ tÝch mol chÊt khÝ ? - Gäi h/s ch÷a bµi tËp 3, trang 65 ? Bµi míi * Hoạt động : Tìm hiểu cách chuyển đổi lợng chất và khối lợng - Yêu cầu h/s tính khối lợng 1,25mol I Chuyển đổi lợng chất và khối lợng CO2 ? nh thÕ nµo ? + Muèn tÝnh khèi lîng cña mét chÊt - VÝ dô : TÝnh khèi lîng cña 1,25 mol biÕt sè mol ta lµm nh thÕ nµo ? CO2? - G/v ngêi ta kÝ hiÖu : n lµ sè mol, m lµ khèi lîng - H/s : mCO = 1,25 44 = 55g + H·y viÕt biÓu thøc tÝnh khèi lîng - BiÓu thøc : m = n M ⇒ n = m ( biÕt sè mol ? M - Yªu cÇu h/s lµm bµi tËp ) TÝnh khèi lîng cña ? a, 0,15mol Fe2O3 Bµi tËp b, 0,75mol MgO a, mFe O = n.M = 0,15 160 = 24g TÝnh sè mol cña ? b, mMgO = 0,75.40 = 30g a, 2g CuO b, 10g NaOH a, nCuO = m = = 0,025mol - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm M 80 - G/v gäi çc nhãm b¸o ço G/v chèt l¹i m b, nNaOH = = 10 = 0,25mol M 40 * Hoạt động : Tìm hiểu cách chuyển đổi lợng chất và thể tích - Yêu cầu h/s tính thể tích 0,25mol II Chuyển đổi lợng chất và thể tích CO2 ë ®ktc ? khÝ nh thÕ nµo ? + Muèn tÝnh thÓ tÝch cña mét chÊt khÝ - VÝ dô : TÝnh thÓ tÝch cña 0,25 mol CO2 ë biÕt sè mol ta lµm nh thÕ nµo ? ®ktc ? - G/v ngêi ta kÝ hiÖu : n lµ sè mol, V lµ thÓ tÝch - H/s : V CO = 0,25 22,4 = 5,6lit + H·y viÕt biÓu thøc tÝnh thÓ tÝch biÕt sè mol ? 2 (37) - G/v gäi h/s bæ sung G/v chèt l¹i - Yªu cÇu h/s lµm bµi tËp TÝnh thÓ tÝch ë ®ktc cña : a, 0,25mol Cl2 ? b, 0,625mol CO ? TÝnh sè mol cña : a, 2,8lit CH4 ë ®ktc ? b, 3,36lit CO2 ë ®ktc ? - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm - G/v gäi çc nhãm b¸o ço G/v chèt l¹i - BiÓu thøc: V = n 22,4 (2) ⇒ n= V 22 , Bµi tËp a, V Cl = n.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6lit b, VCO = n.22,4 = 0,625.22,4 = 14lit V 2,8 a, nCH = = = 22 , 22 , 0,125mol V b, nCO = = ,36 = 22 , 22 , 0,15mol Cñng cè - luyÖn tËp - Giáo viên nhắc lại nội dung bài học H/s đọc ghi nhớ SGK trang 67 - Nêu cách chuyển đổi khối lợng và mol, thể tích và mol ? - Ch÷a bµi tËp 1, trang 67 Híng dÉn vÒ nhµ - Häc bµi BTVN : 3, 4, 5, trang 67 Ngµy so¹n: 23 / 10 / 2012 Ngµy d¹y : 24 / 11 / 2012 TiÕt 28 chuyển đổi khối lợng, thể tích và mol LuyÖn tËp ( t2 ) I Môc tiªu 1) Kiến thức: Học sinh biết: - Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất(n), khối lượng(m) và thể tích (V) 2) Kĩ năng: - Tính khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử các chất theo công thức - Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết các đại lượng có liên quan 3) Thái độ : Học sinh yêu thích môn học II ChuÈn bÞ + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹ + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - Viết CT chuyển đổi khối lợng và lợng chất ? áp dụng tính khối lợng 0,35mol K2SO4, 0,15mol AgNO3 ? - Viết CT chuyển đổi thể tích và lợng chất khí ? áp dụng tính thể tích ®ktc cña 0,35mol CO2, 0,75mol N2? Bµi míi * Hoạt động : Bài tập luyện tập - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm bµi tËp III LuyÖn tËp a, TÝnh sè mol cña 12g Mg, 20g CuO, Bµi tËp vËn dông c«ng thøc 7,2g FeO ? Bµi tËp b, TÝnh thÓ tÝch ë ®ktc cña 1,25mol Cl 2, a, nMg = m = 12 = 0,5mol 0,2 mol CO ? - G/v gäi çc nhãm b¸o ço M 24 nCuO = m = 20 = 0,25mol M 80 (38) - Yªu cÇu çc nhãm kh¸c bæ sung nFeO = m = 7,2 = 0,1mol - G/v chèt l¹i M 72 - Yªu cÇu h/s lµm bµi tËp b, V Cl = n.22,4 = 1,25.22,4 = 28lit Hîp chÊt A cã c«ng thøc lµ R2O cã khèi VCO = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48lit lîng lµ 15,5g chiÕm lîng chÊt lµ Bµi tập xác định CTHH biết số khối 0,25mol ? T×m CTHH cña A ? lîng vµ lîng chÊt Bµi tËp - Yªu cÇu h/s nªu çc bíc gi¶i - H/s Ta cã m - Yªu cÇu h/s nªu lêi gi¶i MR O = = 15 ,5 = 62g M ,25 - H/s kh¸c bæ sung 62− 16 - G/v chèt l¹i VËy : MR = = 23g : Na - Yªu cÇu h/s lµm bµi tËp Hîp chÊt B ë thÓ khÝ cã c«ng thøc lµ Nªn : CTHH cña A lµ Na2O RO2 BiÕt 5,6lit khÝ B ë ®ktc nÆng 16g Bµi tËp - H/s Ta cã T×m CTHH cña B ? + Yªu cÇu h/s t×m M cña B ? 5,6 V + §Ó t×m nB ta lµm nh thÕ nµo ? nRO = 22 , = 22,4 = 0,25mol - G/v gäi h/s nªu lêi gi¶i - Yªu cÇu h/s kh¸c bæ sung  M RO = m = 16 - G/v chèt l¹i = 64g n ,25 -Yªu cÇu h/s lµm bµi tËp  MR = 64 – 16.2 = 32g : S TÝnh thÓ tÝch vµ khèi lîng cña : VËy CTHH cña B lµ : SO2 a, 0,1mol CO2 vµ 0,4mol O2 ? Bµi tËp vÒ hçn hîp khÝ b, 0,2mol CO2 vµ 0,3mol O2 ? Bµi tËp c, 0,4mol CO2 vµ 0,1mol O2 ? + Em có nhận xét gì thay đổi thể - H/s tích và khối lợng có thay đổi thành a, Vhh = ( 0,1 + 0,4 ).22,4 = 11,2lit mhh = 0,1.44 + 0,4 32 = 17,2g phÇn hçn hîp ? b, V hh = ( 0,2 + 0,3 ).22,4 = 11,2lit - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm m hh = 0,2.44 + 0,3 32 = 18,4g - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço c, V hh = ( 0,4 + 0,1 ).22,4 = 11,2lit - Çc nhãm kh¸c bæ sung mhh = 0,4.44 + 0,1 32 = 20,8g - G/v chèt l¹i + Nhận xét : cùng nhiệt độ V không đổi có cùng số mol, có thay đổi khèi lîng nÕu thµnh phÇn hçn hîp thay đổi Cñng cè - luyÖn tËp - Gi¸o viªn nh¾c l¹i néi dung cña bµi häc - Nªu çch khèi lîng vµ thÓ tÝch biÕt sè mol ? Híng dÉn vÒ nhµ - Häc bµi §äc bµi 20 BTVN : 21.1, 21.4, HSG bµi 21.6, 21.7 SBT 2 2 Ngµy so¹n: 03 / 11 / 2012 Ngµy d¹y :28 / 11 / 2012 TiÕt 29 tØ khèi cña chÊt khÝ I Môc tiªu 1) Kiến thức: Biết - Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B và không khí 2) Kĩ - Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A không khí 3) Thái độ : Học sinh yêu thích môn học II ChuÈn bÞ + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹ + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi (39) III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - Gäi häc sinh ch÷a bµi tËp 21.2, 21.4 SBT ? Bµi míi * Hoạt động : Tìm hiểu cách xác định tỉ khối khí A so với khí B + Vì ngời ta bơm H2 vào bóng thì I Bằng cách nào để xác định đợc khí A qu¶ bãng bay lªn, cßn nÕu b¬m CO2 vµo nÆng hay nhÑ h¬n khÝ B th× qu¶ bãng r¬i xuèng ? - §Ó biÕt khÝ A nÆng hay nhÑ h¬n khÝ B ta + Để xác định khí A nặng hay nhẹ khí so sánh MA với MB B ta lµm nh thÕ nµo ? MA d A/B = - G/v giíi thiÖu tØ khèi MB - Yªu cÇu h/s nªu c«ng thøc tÝnh ? d A / B lµ tØ khèi cña khÝ A so víi khÝ B + Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm tÝnh tØ khèi MO cña d O / H , d CO / Cl , d CO / H - VÝ dô : d O / H = = 32 = 16 MH - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço M CO d CO / Cl = = 44 = - Çc nhãm kh¸c bæ sung 71 M Cl - G/v chèt l¹i 0,62 2 2 2 2 2 2 2 d CO / H 2 = M CO MH 2 = 44 = 22 * Hoạt động : Tìm hiểu cách xác định tỉ khối khí A so với không khí - G/v từ d A / B Nếu B là không khí thì ta II Bằng cách nào để xác định đợc khí A cã d A / KK Mµ M KK = 0,8.28 + 0,2.32 nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ = 29 Thay M KK vµo c«ng thøc ta cã - §Ó biÕt khÝ A nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ ta so s¸nh MA víi MKK c«ng thøc nµo ? MA - Yªu cÇu h/s lµm bµi tËp d A / KK = ⇒ MA = 29 Bµi tËp KhÝ A cã CTC lµ RO2 BiÕt 29 d A / KK d A / KK = 1,5862 T×m CT cña A ? Bµi tËp 1.Ta cã MA = 29.1,5862 = 46g - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço ⇒ MR = 46 – 16.2 = 14g - Çc nhãm kh¸c bæ sung VËy CTHH lµ NO2 - G/v chèt l¹i Bµi tËp 2.Ta cã Bµi tËp Cã çc khÝ sau SO3, C3H6 cho M SO = 32 + 16.3 = 80g biết khí đó nặng hay nhẹ kk bao M = 12.3 + 1.6 = 42g C H nhiªu lÇn M SO - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm d SO / KK = = 80 = 2,759 ⇒ 29 - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço M KK - Çc nhãm kh¸c bæ sung 42 d C H / KK = = 1,448 - G/v chèt l¹i 29 Bµi tËp Ngêi ta thu khÝ A qu¸ VËy : SO3 nÆng h¬n kh«ng khÝ 2,759 lÇn tr×nh ®iÒu chÕ b»ng çch óp èng nghiÖm C H nÆng h¬n kh«ng khÝ 1,448 lÇn VËy khÝ A lµ khÝ nµo çc khÝ sau H 2, Bµi tËp 33 Cl2, CO2, gi¶i thÝch ? V× : M H = 2g nªn H2 nhÑ h¬n kh«ng - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm khÝ - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço M Cl = 71g nªn Cl2 nÆng h¬n kh«ng - Çc nhãm kh¸c bæ sung khÝ - G/v chèt l¹i M CO = 44g nªn Cl2 nÆng h¬n kh«ng khÝ Vậy cách thu trên là để thu H còn để thu CO2, Cl2 ta ph¶i ngöa èng nghiÖm 3.Cñng cè - luyÖn tËp - Giáo viên nhắc lại nội dung bài học Yêu cầu h/s đọc ghi nhớ, mục em có biết trang 69 - Tr¶ lêi c©u trang 69 ? Híng dÉn vÒ nhµ Häc bµi §äc bµi 21 BTVN : 2, trang 69 3 3 2 (40) –– ––––––––––––––––––––––––––– Ngµy so¹n: 03/ 11 / 2012 Ngµy d¹y : 01 / 12 / 2012 TiÕt 30 tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc I Môc tiªu 1) Kiến thức: Biết được: -Ý nghĩa CTHH cụ thể theo số mol, theo khối lượng theo thể tích ( là chất khí) - Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất biết CTHH - Các bước lập CTHH hợp chất biết thành phần % khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất 2) Kĩ - Dựa vào CTHH: + Tính tỉ lệ số mol, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố, các nguyên tố và hợp chất + Tính % khối lượng các nguyên tố biết CTHH số hợp chất và ngược lại - Xác định CTHH hợp chất biết % khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất 3) Thái độ : Học sinh yêu thích môn học II ChuÈn bÞ + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹ + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - ThÕ nµo lµ tØ khèi chÊt khÝ ? - Gäi häc sinh ch÷a bµi tËp 2, trang 69 Bµi míi * Hoạt động : Tìm hiểu cách xác định % khối lợng các nguyên tố hợp chất I Biết công thức hoá học xác định % khối + Yªu cÇu h/s tÝnh M KNO ? lîng çc nguyªn tè hîp chÊt + TÝnh sè mol mçi nguyªn tè mol - VÝ dô TÝnh % khèi lîng çc nguyªn tè hợp chất, từ đó tinh khối lợng nguyên KNO3 ? Ta cã : M KNO = 101g tè mol KNO3 ? 3 39 + Yªu cÇu h/s tÝnh % khèi lîng çc VËy : %K = 101 100% = 38,6% nguyªn tè hîp chÊt ? %N = 14 100% = 13,8% 101 - G/v chèt l¹i %O = 100 – ( 38,6 + 13,8 ) = - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm vÝ dô vµo 47,6% VÝ dô TÝnh % khèi lîng çc nguyªn tè phiÕu häc tËp Fe2O3 ? - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço Ta cã : M Fe O = 160g - Çc nhãm kh¸c bæ sung - G/v chèt l¹i VËy : %Fe = 56 100% = 70,0% 160 %O = 100 – 70 = 30% - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm vÝ dô vµo - VÝ dô TÝnh % khèi lîng çc nguyªn tè H2SO4 ? phiÕu häc tËp - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço Ta cã : M H SO = 98g 2 (41) - Çc nhãm kh¸c bæ sung - G/v chèt l¹i VËy : %H = 100% = 2% 98 32 100% = 32,65% 98 %S = %O = 100 – ( + 32,65 ) = 65,35% * Hoạt động : Tìm hiểu cách xác định CTHH biết % khối lợng + §Ó lËp CTHH biÕt % khèi lîng çc II BiÕt % khèi lîng çc nguyªn tè x¸c nguyªn tè ta lµm nh thÕ nµo ? định công thức hoá học VÝ dô Cho hîp chÊt A cã 40% Cu, 20% - VÝ dô Gäi CTC lµ CuxSyOz Theo bµi S, 40% O BiÕt MA lµ 160g T×m CTHH ta cã : cña A ? mCu = 160 40 = 64g ⇒ nCu = Hd : 100 + NÕu biÕt M vµ % khèi lîng çc nguyªn 64 tố ta có tính đợc khối lợng nguyên tố đó 64 = 1mol 1mol hîp chÊt kh«ng, tÝnh ntn ? + Biết khối lợng ta có tính đợc số mol các mS = 160 20 = 32g ⇒ nS = 32 100 32 nguyªn tè hîp chÊt kh«ng ? = 1mol - G/v từ đó ta tìm đợc CTHH - G/v yªu cÇu h/s nªu lêi gi¶i G/v chèt mO = 160 40 = 64g ⇒ nO = 64 100 16 l¹i = 4mol VÝ dô Hîp chÊt B cã 28,57% Mg, 14,29% C, cßn l¹i lµ O BiÕt MB = 84 VËy CTHH : CuSO4 T×m CTHH cña B ? - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm - VÝ dô Gäi CTC lµ MgxCyOz Theo bµi - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço ta cã : - Çc nhãm kh¸c bæ sung G/v chèt l¹i + Qua vÝ dô trªn muèn lËp CTHH m = 84 28 ,57 = 24g ⇒ nMg = Mg biÕt % khèi lîng çc nguyªn tè ta lµm nh 100 thÕ nµo ? 24 = 1mol - G/v chèt l¹i 24 mc = 84 14 , 29 = 12g ⇒ nC = 12 100 12 = 1mol mO = 84 – ( 24 + 12 ) = 48g 48 = 3mol VËy CTHH : ⇒ nO = 16 MgCO3 Cñng cè - luyÖn tËp - Yªu cÇu h/s nh¾c l¹i çch tÝnh % khèi lîng çc nguyªn tè biÕt CTHH vµ çch lËp CTHH biÕt % kh«i lîng ? - §äc ghi nhí SGK trang 71 Híng dÉn vÒ nhµ - Häc bµi BTVN : 1, 2, trang 71 Ngµy so¹n: 04 / 11 / 2012 Ngµy d¹y : 05 / 12 / 2012 TiÕt 31 I Môc tiªu tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc ( tiÕp ) (42) 1) Kiến thức: Biết được: -Ý nghĩa CTHH cụ thể theo số mol, theo khối lượng theo thể tích ( là chất khí) - Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất biết CTHH - Các bước lập CTHH hợp chất biết thành phần % khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất 2) Kĩ - Dựa vào CTHH: + Tính tỉ lệ số mol, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố, các nguyên tố và hợp chất + Tính % khối lượng các nguyên tố biết CTHH số hợp chất và ngược lại - Xác định CTHH hợp chất biết % khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất 3) Thái độ : Học sinh yêu thích môn học II ChuÈn bÞ + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹ + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - TÝnh % khèi lîng çc nguyªn tè cã HNO3 ? - TÝnh % khèi lîng çc nguyªn tè cã Fe2(SO4)3 ? - Hîp chÊt A cã M = 94, 82,98%K, cßn l¹i lµ O T×m CTHH cña A ? Bµi míi * Hoạt động : Bài tập có liên quan tới tỉ khối chất khí Bµi Hîp chÊt A cã 82,35%N, I Bµi tËp cã liªn quan tíi tØ khèi chÊt khÝ 17,65%H Bµi - H/s a, T×m A biÕt d A / H = 8,5 b, T×m sè nguyªn tö mçi nguyªn tè cã a, Ta cã MA = 8,5.2 = 17g 11,2lit khÝ A ? Nªn : mN = 17 82 ,35 =14g ⇒ nN= 100 Hd - Yêu cầu h/s nghiên cứu đề thảo luận 14 = 1mol nhãm vµo phiÕu häc tËp 14 mH = 17 – 14 = 3g ⇒ nH = = 3mol - Çc nhãm kh¸c bæ sung VËy CTHH : NH3 - G/v chèt l¹i b, Sè mol NH3 lµ : nNH = 11 , = 22 , 0,5mol VËy : Sè nguyªn tö N = 0,5.6.1023 = 3.1023 Sè nguyªn tö H = 0,5.3.6.1023= 9.1023 * Hoạt động : Bài tập cách tính khối lợng Bµi TÝnh khèi lîng cña mçi nguyªn tè II Bµi tËp liªn quan tíi khèi lîng cã 30,6g Al2O3 ? Bµi - Yªu cÇu h/s nªu ph¬ng ph¸p gi¶i - H/s - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm Ta cã : MAl = 102g - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço mAl = 30,6 54 = 16,2g - Çc nhãm kh¸c bæ sung 102 - G/v chèt l¹i mO = 30,6 – 16,2 = 14,4g Bài Tính lợng Na2SO4 cần lấy để có Bài 2,3g Na ? - H/s - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço (43) Hd Ta cã : M Na SO = 142g + 1mol Na2SO4( 142 ) cã bao nhiªu g Cø 142g Na2SO4 cã 46g Na Na ? VËy xg Na2SO4 cã 2,3g Na + Vậy để có 2,3g Na cần bao nhiêu gam 2,3 142 = 7,1g ⇒ x= Na2SO4 ? 46 - Yªu cÇu h/s nªu lêi gi¶i VËy khèi lîng Na2SO4 cÇn lÊy lµ 7,1g - G/v chèt l¹i Cñng cè - luyÖn tËp - Yªu cÇu h/s nh¾c l¹i çch tÝnh % khèi lîng çc nguyªn tè biÕt CTHH vµ çch lËp CTHH biÕt % khèi lîng ? Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài BTVN : 4, trang 71 Bài tập 21.3 đến 21.6 SBT trang 24 Đọc bài sau Ngµy so¹n:10 / 11 / 2012 Ngµy d¹y : 08 / 12 / 2012 TiÕt 32 tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc ( T1 ) I Môc tiªu 1) Kiến thức: Biết được: - PTHH cho biết tỉ lệ số mol, tỉ lệ thể tích các chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử các chất phản ứng - Các bước tính theo PTHH 2) Kĩ - Tính tỉ lệ số mol các chất theo PTHH cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại - Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học 3) Thái độ : Học sinh yêu thích môn học II ChuÈn bÞ + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹ + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - Gäi h/s ch÷a bµi tËp 21.3, 21.5 SBT ? Bµi míi * Hoạt động : Tìm hiểu cách tính khối lợng chất tham gia và chất sản phÈm - G/v yªu cÇu h/s lµm bµi tËp I TÝnh khèi lîng cña chÊt tham gia vµ chÊt Bài Đốt cháy 13g kẽm thu đợc kẽm tạo thành oxit Bµi a, LËp PTHH ? a, 2Zn + O2 ⃗t o 2ZnO b, Tính khối lợng kẽm oxit thu đợc ? b, Ta cã : nZn = 13 = 0,2mol Hd 65 + Bíc ViÕt PTHH 2Zn + O ⃗ t o 2ZnO + Bíc §Æt tØ lÖ çc chÊt PTHH Cø 2mol 2mol + Bíc TÝnh khèi lîng kem oxit VËy 0,2mol 0,2mol - Yêu cầu h/s đọc lời giải ⇒ nZnO = 0,2mol - H/s kh¸c bæ sung Nªn : mZnO = 0,2.81 = 16,2g - G/v chèt l¹i Bµi §èt ch¸y ag nh«m cÇn 19,2g oxi Bµi a, PT : 4Al + 3O2 ⃗t o 2Al2O3 t¹o bg nh«m oxit a, LËp PTHH ? b, Ta cã : nO = 19 ,2 = 0,6mol b, TÝnh a vµ b ? + Dùa vµo bµi em h·y nªu çch gi¶i bµi 32 4Al + 3O2 ⃗t o 2Al2O3 (44) tËp ? Cø 4mol 3mol 2mol - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm vµo phiÕu VËy xmol 0,6mol ymol häc tËp 0,6 = 0,8mol ⇒ x = nAl = - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço - Çc nhãm kh¸c bæ sung VËy : a = mAl = 0,8.27 = 21,6g 0,6 = 0,4mol ⇒ y = n Al O = - G/v chèt l¹i Bµi Ngêi ta ®iÒu chÕ oxi theo PTHH VËy : b = mAl O = 0,4.102 = 40,8g 2KClO3 ⃗t o 2KCl + 3O2 HoÆc : b = 19,2 + 21,6 = 40,8g ) a, Tính khối lợng KClO3 cần dùng để thu (Bài đợc 9,6g oxi ? b, Tính khối lợng KCl thu đợc ? a, Ta cã : nO = 9,6 = 0,3mol 32 - G/v gäi h/s nªu lêi gi¶i ⃗ PT : 2KClO - Yªu cÇu h/s tù gi¶i bµi tËp vµo vë nh¸p t o 2KCl + 3O2 Cø 2mol 2mol 3mol - Yêu cầu h/s đọc lời giải VËy xmol ymol 0,3mol - H/s kh¸c bæ sung - G/v chèt l¹i ⇒ x = y = 0,2mol Bµi §èt ch¸y 4,8g kim lo¹i ho¸ trÞ II VËy : mKClO = 0,2.122,5 = 24,5g oxi d thu đợc 8g oxit b, Ta cã : mKCl = 0,2.74,5 = 14.9g a, TÝnh khèi lîng khÝ oxi tham gia ph¶n Bµi øng ? a, Theo §LBTKL ta cã : b, T×m tªn kim lo¹i ho¸ trÞ II trªn ? m ( oxi ) = m ( oxit ) – m ( kim lo¹i ) + Dựa vào đề bài ta có tính đợc khối lợng = – 4,8 = 3,2g oxi kh«ng ? b, Ta cã : nO = 3,2 = 0,1mol - G/v yªu cÇu h/s tÝnh theo §LBTKL + Từ khối lợng oxi ta có tính đợc số mol Gọi kim loại là R ta32có : oxi kh«ng, tÝnh nh thÕ nµo ? PT : 2R + O2 ⃗t o 2RO + Từ số mol oxi làm nào để tìm đợc Cø 2mol 1mol kim lo¹i VËy 0,2mol 0,1mol - Yªu cÇu çc nhãm th¶o luËn 4,8 - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço = 24g : ⇒ nR = 0,2mol VËy : MR= - Çc nhãm kh¸c bæ sung 0,2 Mg - G/v chèt l¹i + Tõ çc bµi tËp trªn em h·y nªu çc bíc * KÕt luËn : Çc bíc gi¶i bµi to¸n b»ng çch lËp PTHH lµ : gi¶i bµi to¸n b»ng çch lËp PTHH - Dựa vào đề bài để xác định số mol chất tham gia hay s¶n phÈm - G/v chèt l¹i - Viết PTHH, đặt tỉ lệ số mol các chất vào PTHH - Tõ tØ lÖ ta tÝnh sè mol çc chÊt tham gia hay sản phẩm, từ đó tính đợc khối lợng Cñng cè - luyÖn tËp - Yªu cÇu h/s nh¾c l¹i çc bíc gi¶i bµi to¸n b»ng çch lËp PTHH Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, đọc tiếp bài 22 trang 73 BTVN : 1b, 3ab trang 75 Ngµy so¹n: 10 / 11 / 2012 Ngµy d¹y : 12 / 12 / 2012 TiÕt 33 tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc ( T2 ) I Môc tiªu 1) Kiến thức: Biết được: - PTHH cho biết tỉ lệ số mol, tỉ lệ thể tích các chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử các chất phản ứng - Các bước tính theo PTHH 2) Kĩ - Tính tỉ lệ số mol các chất theo PTHH cụ thể 2 3 (45) - Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại - Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học 3) Thái độ : Học sinh yêu thích môn học II ChuÈn bÞ + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹ + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - Nªu çc bíc gi¶i bµi to¸n b»ng çch lËp PTHH ? - Gäi h/s ch÷a bµi tËp 3a trang 75 ? - Tính khối lợng clo cần dùng để đốt cháy hết 5,4g nhôm ? Bµi míi * Hoạt động : Tìm hiểu cách tính thể tích chất tham gia và chất sản phẩm - G/v yªu cÇu h/s lµm bµi tËp I TÝnh thÓ tÝch cña chÊt khÝ tham gia vµ Bài Tính thể tích oxi cần dùng để đốt chất khí tạo thành ch¸y hªt 3,1g P ? TÝnh khèi lîng s¶n Bµi phẩm thu đợc ? Ta cã nP = 3,1 = 0,1mol 31 - Yªu cÇu h/s nªu ph¬ng ph¸p gi¶i PT : 4P + 5O2 ⃗t o 2P2O5 Cø 4mol 5mol 2mol + Tính đợc số mol khí muốn chuyển Vậy 0,1mol xmol ymol thµnh thÓ tÝch ta lµm nh thÕ nµo ? 0,1 = 0,125mol ⇒ x = nO = - G/v gäi h/s nªu lêi gi¶i VËy : V O = 0,125 22,4 = 2,8 lit - H/s kh¸c bæ sung 0,1 =0,05mol ⇒ y = nP O = - G/v chèt l¹i VËy : m = 0,05.142 = 7,1g Bµi §èt ch¸y hoµn toµn 1,12 lit khÝ Bµi P O CH4 thu đợc CO2 và H2O a, TÝnh thÓ tÝch oxi cÇn dïng ? Ta cã nCH = ,12 = 0,05mol 22 , b, Tính thể tích CO2 thu đợc ? ( Các khí PT : CH + 2O ⃗ ®o ë ®ktc ) t o CO2 + 2H2O Cø 1mol 2mol 1mol - Yªu cÇu h/s nªu lêi gi¶i ymol - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm vµo phiÕu VËy 0,05mol xmol häc tËp n = 0,1mol ⇒ x= O - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço V VËy : = 0,1.22,4 = 2,24lit O - Çc nhãm kh¸c bæ sung n = 0,05mol ⇒ y= CO - G/v chèt l¹i V = 0,05.22,4 = 1,12lit Bµi Cho 2,3g kim lo¹i R ho¸ trÞ I t¸c VËy : CO dụng vừa đủ với 1,12lit khí clo ( đktc ) Bµi a, T×m kim lo¹i R ? a, Ta cã : nCl = ,12 = 0,05mol b, Tính khối lợng chất thu đợc ? 22 , - G/v híng dÉn h/s viÕt PTHH vµ tÝnh nR PT : 2R + Cl2 ⃗t o 2RCl + BiÕt nR, mR ta tÝnh MR nh thÕ nµo ? Cø 2mol 1mol 2mol - Yªu cÇu h/s t×m kim lo¹i R dùa vµo MR VËy xmol 0,05mol ymol - Yêu cầu h/s dựa vào PTHH để tính khối x = nR = 0,1mol ⇒ lîng s¶n phÈm + Còn có cách nào để tính khối lợng sp Vậy : MR = 2,3 = 23g : Na 0,1 kh«ng ? b, Ta cã : n NaCl = nNa = 0,1mol - Yêu cầu h/s đọc lời giải VËy : m NaCl = 0,1.58,5 = 5,85g - H/s kh¸c bæ sung G/v chèt l¹i 2 2 5 2 2 Cñng cè - luyÖn tËp - G/v hệ thống lại nội dung bài học Yêu cầu h/s đọc ghi nhớ SGK trang 74 Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, đọc tiếp bài 22 trang 73 BTVN : 1a, 2, 3c, 4, trang 75, 76 (46) Ngµy so¹n: 10 / 11 / 2012 Ngµy d¹y : 15 / 12 / 2012 TiÕt 34 bµi luyÖn tËp iV I Môc tiªu 1) Kiến thức: - Học sinh củng cố khắc sâu cách chuyển đổi qua lại các đại lượng số mol, khối lượng và thể tích khí đktc - Biết ý nghĩa tỉ khối chất khí Biết cách xác định tỉ khối chất khí và dựa vào tỉ khối để xác định khối lượng mol chất khí - Biết cách giải các bài toán hoá học theo CTHH và PTHH 2) Kĩ năng: - Rèn kĩ tính toán, viết phương trình hoá học 3) Thái độ: Hs yêu thích môn học II ChuÈn bÞ + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹ + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra -G/v kiÓm tra giê häc Bµi míi * Hoạt động : Ôn lại các kiến thức - Yªu cÇu h/s nh¾c l¹i I KiÕn thøc cÇn nhí Mol + Mol lµ g×, Cho vÝ dô ? Khèi lîng mol lµ - Lµ lîng chÊt chøa n nguyªn tö, ph©n tö g×, cho vÝ dô ? - Khèi lîng mol lµ khèi lîng cña n nguyªn tö, ph©n tö + ThÓ tÝch mol chÊt khÝ lµ g× ? V× ë ThÓ tÝch mol chÊt khÝ cïng ®iÒu kiÖn mét mol bÊt kú chÊt khÝ - ë ®ktc mét mol bÊt kú chÊt khÝ nµo nµo còng chiÕm 22,4 lit ? còng chiÕm 22,4lit Công thức chuyển đổi n, m, M, V + Nêu công thức chuyển đổi n, m, Ta cã : n = m ⇒ m = n.M ( ) M, V ? + TØ khèi chÊt khÝ lµ g×, c«ng thøc tÝnh ? - G/v gäi h/s b¸o ço - G/v gäi h/s bæ sung - G/v chèt l¹i * Hoạt động : Bài tập vận dụng Bài tập ( 76 ) Tìm thể tích oxi để đốt hÕt 1,12 lÝt khÝ A BiÕt tØ khèi cña A so víi kh«ng khÝ lµ 0,552 vµ A cã 75%C, 25%H Hd + §Ó biÕt thÓ tÝch oxi cÇn biÕt ®iÒu g× ? + §Ó t×m CTHH cña A ta lµm nh thÕ nµo ? - G/v gäi h/s lªn lËp CTHH - G/v gäi h/s kh¸c lªn tÝnh thÓ tÝch oxi - G/v gäi h/s kh¸c bæ sung - G/v chèt l¹i M V 22 , n= TØ khèi chÊt khÝ dA/B = ⇒ V = n.22,4 ( ) MA MB II Bµi tËp Bµi ( 76 ) - H/s : Ta cã dA/kk = 0,52 VËy MA = 0,552.29 = 16g Gäi CTC cña A lµ CxHy Theo bµi ta cã : mC = 16 75 = 12g ⇒ nC = 12 = 100 12 1mol mH = 16 - 12 = 4g ⇒ nH = = 4mol VËy CTHH : CH4 PT : CH4 + 2O2 ⃗t o CO2 + 2H2O Cø 22,4l 44,8l (47) VËy 11,2l xl 11 , 44 ,8 = 22,4lit ⇒ x = VO = 22 , - Yêu cầu h/s đọc và tóm tắt đề Bµi ( 79 ) a, CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + - G/v gäi h/s nªu ph¬ng ph¸p gi¶i H2O Cø 100g 111g - G/v gäi h/s tr×nh bµy lêi gi¶i VËy 10g 11,1g VËy khèi lîng CaCl2 = 11,1g - Yªu cÇu h/s kh¸c bæ sung b, CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + - G/v chèt l¹i H2O Bµi tËp ( 79 ) TÝnh thµnh phÇn % vÒ Cø 100g 24l khèi lîng cña çc nguyªn tè VËy 5g xl K2CO3 ? 100 x = V CO = = 1,2lit - Yªu cÇu çc nhãm th¶o luËn 24 - Çc nhãm b¸o ço VËy thÓ tÝch CO2 lµ 1,12l - Nhãm kh¸c bæ sung G/v chèt l¹i Bµi ( 79 ) - H/s %mK = 39 100% = 56,52% Bµi tËp ( 79 ) 2 138 12 100% = 8,7% 138 %mC = %mO = 100 – ( 56,52 + 8,7 ) = 34,78% Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, ôn lại các kiến thức đã học học kỳ I - BTVN : Çc bµi tËp cßn l¹i trang 79 _ Ngµy so¹n: 11 / 11/ 2012 Ngµy d¹y : 19 / 12 / 2012 TiÕt 35 «n tËp häc kú I I Môc tiªu 1) Kiến thức: - Học sinh củng cố khắc sâu kiên thức học kì I - Vận dụng vào giải các bài tập lí thuyết và tính tính toán hoá học 2) Kĩ năng: - Rèn kĩ tính toán, viết phương trình hoá học 3) Thái độ: Hs yêu thích môn học II ChuÈn bÞ + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹ + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - G/v kiÓm tra giê häc Bµi míi * Hoạt động : Ôn lại các kiến thức - Yªu cÇu h/s nh¾c l¹i I KiÕn thøc cÇn nhí + ThÕ nµo lµ nguyªn tö, ph©n tö, cÊu t¹o - Kh¸i niÖm nguyªn tö, ph©n tö nguyªn tö ? - CÊu t¹o nguyªn tö Nguyªn tè ho¸ häc + ThÕ nµo lµ nguyªn tè ho¸ häc ? - So sánh đơn chất, hợp chất + So sánh đơn chất, hợp chất ? - Quy t¾c ho¸ trÞ + So s¸nh chÊt tinh khiÕt vµ hçn hîp ? Çc bíc lËp PTHH + Nªu quy t¾c ho¸ trÞ ? - §Þnh luËt BTKL + Çc bíc lËp CTHH vµ PTHH ? NÕu PT : A + B → C + D + Nªu §LBTKL, kh¸i niÖm mol, khèi l- Th× ta cã : mA + mB = mC + mD îng mol, thÓ tÝch mol chÊt khÝ cho vÝ (48) dô ? - Kh¸i niÖm mol, khèi lîng mol, thÓ tÝch mol chÊt khÝ + Nêu công thức chuyển đổi n, m, - Các công thức cần nhớ M, V ? n= m ⇒ m = n.M ( ) + TØ khèi chÊt khÝ lµ g×, c«ng thøc tÝnh ? M - G/v gäi h/s lÇn lît b¸o ço V n= ⇒ V = n.22,4 ( ) - G/v gäi h/s bæ sung 22 , - G/v chèt l¹i MA dA/B = (3) MB * Hoạt động : Bài tập vận dụng Bµi tËp LËp CTHH cña çc hîp chÊt sau a, K vµ SO4 b, Al vµ NO3 c, Fe ( III ) vµ OH d, Ba vµ PO4 - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm - G/v gäi nhãm kh¸c bæ sung G/v chèt l¹i Bµi tËp TÝnh ho¸ trÞ cña N, Fe, S, P çc hîp chÊt sau ? a, NH3 ; b, Fe2(SO4)3 ; c, SO3 d, SO2 ; e, FeCl2 ; g, P2O5 - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm - G/v gäi nhãm kh¸c bæ sung G/v chèt l¹i Bµi tËp Hoµn thµnh çc PTHH sau ? a, Fe2O3 + H2 ⃗t o Fe + ? b, Al2O3 + HCl → AlCl3 + ? c, Al(OH)3 ⃗t o Al2O3 + H2O - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm - G/v gäi çc nhãm kh¸c bæ sung - G/v chèt l¹i Bµi tËp 4TÝnh % khèi lîng çc nguyªn tè KNO3 ? II Bµi tËp Bµi - H/s a K2SO4 b, Al(NO3)3 c, Fe(OH)3 d, Ba3(PO4)2 Bµi - H/s a, N ( III ) ; b, Fe ( III ) c, S ( VI ) ; d, S ( IV ) e, Fe ( II ) ; g, P ( V ) Bµi - H/s a, Fe2O3 + 3H2 ⃗t o 2Fe + 3H2O b, Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 +3 H2O c, 2Al(OH)3 ⃗t o Al2O3 + 3H2O Bµi tËp 4Ta cã : M KNO = 101g VËy : %K = 39 100% = 38,6% 101 %N = 14 100% = 13,8% 101 %O = 100 – ( 38,6 + 13,8 ) = Bµi tËp5 Hîp chÊt B cã 28,57% Mg, Bµi tËp5 Gäi CTC lµ MgxCyOz Theo bµi 14,29% C, cßn l¹i lµ O BiÕt MB = 84 ta cã : T×m CTHH cña B ? mMg = 84 28 ,57 = 24g ⇒ nMg = - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm 100 - Yªu cÇu çc nhãm b¸o ço 24 - Çc nhãm kh¸c bæ sung G/v chèt l¹i = 1mol 24 mc = 84 14 , 29 = 12g ⇒ nC = 12 100 12 Bµi tËp Cho 6,75g Al t¸c dông hÕt víi = 1mol mO = 84 – ( 24 + 12 ) = 48g axit H2SO4 thu đợc Al2(SO4)3 và H2 48 a, ViÕt PTHH ? n = 3mol VËy CTHH : ⇒ O = b, TÝnh khèi lîng Al2(SO4)3 ? 16 c, Tính khối lợng H2SO4 đã dùng ? MgCO3 d, Tính thể tích H2đktc thu đợc ? Bµi - Yêu cầu h/s viết PTHH, đặt tỉ lệ vào PT a, 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 - Tính các đại lợng theo yêu cầu bài Cø 54g 294g 342g 67,2l - G/v gäi h/s b¸o ço H/s kh¸c bæ sung VËy 6,75g xg yg zlit - G/v chèt l¹i (49) b, y = SO ¿ Al ¿ = m¿ mH Néi dung BiÕt TNKQ TL CTHH (0,5) c, x =độ Møc d,HiÓu z = VH TNK TL Q (0,5) 6,75.294 54 = = 36,75g ,75 67 ,2 Tæng dông = 6VËn = 8,4lit 54 TNKQ TL SO4 2 (1) (2) PTHH (1) chuyển đổi m,n,V (2,5) (2,5) Tính theo CTHH Tæng ,75 342 = 42,75g 54 (0,5) 5% (4) 40% (5.5) 55% (2) 20% (2) 20% (3,5) 35% (2,5) 25% 10 100% Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, ôn lại các kiến thức đã học học kỳ I Làm các bài tập SGK, SBT theo các dạng đã học bài Chuẩn bị sau kiểm tra học kỳ I Ngµy so¹n: 15/ 11 / 2012 Ngµy d¹y :26 / 12 / 2012 TiÕt 37 KiÓm tra häc kú I I Môc tiªu 1) Kiến thức: - Kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh tập chung vào các vấn đề trọng tâm kiến thức đã học, qua đó đánh giá chất lượng việc dạy và học 2) Kĩ năng: - Rèn các kĩ năng: viết CTHH, lập CTHH, PTHH, tính theo CTHH và PTHH 3) Thái độ: - Giáo dục đức tính nghiêm túc, tự giác kiểm tra thi cử II ChuÈn bÞ + Gi¸o viªn : §Ò kiÓm tra ph« t« + Học sinh : Ôn lại các kiến thức đã học III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra Bµi míi Ma trận đề PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : (3 điểm ) Câu 1:CTHH chất cho biết : a Nguyên tố nào tạo chất b Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất (50) c Phân tử khối chất d Cả a, b, c đúng Câu 2: Nhóm các chất nào sau đây là đơn chất a H2O, Na, HCl, K, O2 b O2 , Ba , Fe , Cu , H2 c H2SO4 , NaCl , Mg , Cl2 d H2, O2 , HCl , CaO, H2O Câu 3: Một hợp chất có CTHH N2O5 Trong hợp chất này nguyên tố Nitơ có hóa trị : a II b III c IV d V Câu 4: CTHH nào sau đây viết đúng: a NaO b FeOH c Fe2(SO4)3 d HCl2 Câu : Số mol 11,2 gam CaO : a 0,1 mol b 0,2 mol c 0,3 mol d 0,4 mol Câu 6: Thể tích khí (đktc) 0,25 mol CO2 : a 22,4 lít b 11,2 lít c 5,6 lít d 2,24 lít PHẦN II: TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1: 2(đ) Lập các PTHH theo sơ đồ sau : a Na + O2 Na2O b K + Cl2 KCl c KOH + AlCl3 Al(OH)3 + KCl d Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 Câu (2,5đ) a/ Tính khối lượng hỗn hợp khí ĐKTC gồm 2,24 lít CO2 và 3,36 lít O2 b/ Tính thể tích (ở đktc) 1,5 mol khí oxy Câu 3: (2,5đ) Xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng )của các nguyên tố hợp chất CuO (Biết Cu: 80; O: 16; C:12;Ca: 40) Híng dÉn chÊm m«n hãa Phần trắc nghiệm: Mỗi câu đúng 0,5 điểm Câu Đáp án D B D C B Phần tự luận: Câu 1: 2(đ) Mỗi PTHH cân đúng 0,5đ Câu (2,5đ) 2,24 a nCO2 = — = 0,1 (mol) (0,5đ) 22,4 3,36 nO2 = = 0,15 (mol) (0,5đ) 22,4 -Vậy : khối lượng hỗn hợp khí là : ( 0,1 x 44 ) + (0,15 x 32 ) =9,2 (g) (0,5đ) C (51) b nO = 1,5 mol → V= 1,5.22.4= 33,6 l (1đ) Câu 3: (2,5đ) - Tính MCuO = 80 g (0,5đ) - Tính đúng : 80% Cu và 20% O (2đ) II-Ma trận: Chủ đề kiến thức Nhận biết TN TL Câu Chủ đề Chất, nguyên Điểm tử, phân tử Câu Chủ đề Phản ứng hoá Điểm học Chủ đề Mol tính toán hoá học Thông hiểu TN TL 0,5 0,5 Câu 0,5 Điểm 0,5 Vận dụng TN TL 0,5 1,5 1 1 0,5 0,5 Tổng TN TL 1 Tổng câu Tổng điểm 1,5 6,5 10 I.Trắc nghiệm khách quan (3đ) C©u1: (0,5®iÓm) §Ó t¹o thµnh ph©n tö cña mét hîp chÊt th× tèi thiÓu cÇn bao nhiªu lo¹i nguyªn tö? a Mét lo¹i c Hai lo¹i b Ba lo¹i d Cả a,b,c đúng C©u2: (0,5®iÓm) HiÖn tîng nµo lµ hiÖn tîng ho¸ häc? a Cån bÞ bay h¬i b Than ch¸y kh«ng khÝ t¹o thµnh khÝ çcbonÝc c.Nớc đá tan thành nớc lỏng d.D©y s¾t c¾t nhá thµnh tõng ®o¹n råi t¸n thµnh ®inh C©u3: (0,5®iÓm) Ho¸ trÞ cña lu huúnh hîp chÊt H2S lµ: a b c d C©u4: (0,5®iÓm) Công thức hoá học viết đúng là a Na2O b NaO c Na2O3 d Na3O2 C©u5: (0,5®iÓm) ThÓ tÝch cña 16 gam O2 ë (®ktc) lµ: a 5,6 ( l) b 22,4 (l ) c 11,2 (l ) d 33,6 (l) C©u6: (0,5®iÓm) ChÊt khÝ nµo díi ®©y nÆng h¬n kh«ng khÝ? a H2 b CO c N2 d CO2 II.Tự luận: (7đ) Câu 1:( 1đ) Hoàn thành các PTHH sau: Al(OH)3 -> Al2O3 + H2O Fe + Cl2 -> FeCl3 (52) Al + HCl -> AlCl3 + H2 P2O5 + H2O -> H3PO4 Câu 2: (3đ) a Tính thành phần phần trăm khối lượng Al và S hợp chất Al2(SO4)3 b Lập công thức hóa học hợp chất có thành phần khối lượng sau: 43,4% Na ; 11,3% C ; 45,3%O Câu 3: (3đ) Đốt cháy hoàn toàn 9,6 (g) kim loại Magiê thu Magiêoxit ( MgO ) a Tính khối lượng Magiêoxit tạo thành sau phản ứng? b Tính thể tích khí oxi (ở đktc ) cần dùng cho phản ứng? PhÇn I: Tr¾c nghiÖm: (3 ®iÓm) C©u §¸p ¸n c b c §iÓm 0,5 0,5 0,5 PhÇn II: Tù LuËn ( ®iÓm) ĐÁP ÁN a 0,5 c 0,5 d 0,5 Câu 1:( 1đ) Hoàn thành đúng PTHH 0,25đ: 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O 0,25đ 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 0,25đ 2Al + HCl -> 2AlCl3 + H2 0,25đ P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 0,25đ Câu 2: (2đ) a Tính đúng thành phần phần trăm nguyên tố 0,5đ % Al = 2.27.100: 342 = 15,79% 0,5đ % S = 2.32.100:342 = 18,71% 0,5đ b Lập đúng CTHH 2đ: Na2CO3 Câu3: (3đ) PTHH: 2Mg + O2 -> 2MgO nMg = 9,6:24 = 0,4 (mol) Theo PTHH: nMgO = nMg = 0,4 (mol)  mMgO = n.M = 0,4 40 =16 (g) Theo PTHH: nO2 = 1:2 nMg = 0,4:2 = 0,2 (mol) VO2 = 0,2.22,4 =4,48 (l) 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ KÕt thóc - Gi¸o viªn yªu cÇu häc sinh thu bµi, gi¸o viªn rót kinh nghiÖm giê kiÓm tra Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài và đọc bài sau Làm lại bài kiểm tra vào bài tập (53) Họ và tên Lớp 8A Kiểm tra tiết Môn: Hóa học Điểm Nhận xét giáo viên 1§Ò bµi I TNKQ Câu 1: Trong các câu sau câu nào đúng ? A Çc nguyªn tö cã cïng sè n thuéc cïng mét nguyªn tè ho¸ häc B Çc nguyªn tö cã cïng sè p thuéc cïng mét nguyªn tè ho¸ häc C Trong nguyªn tö sè p = sè n v× nguyªn tö trung hoµ vÒ ®iÖn D Trong nguyªn tö n mang ®iÖn tÝch ( + ) C©u 2: Chất nào sau đây là đ¬n chÊt A KhÝ cacbon oxit B V«i sèng C KhÝ Nitơ D Níc C©u 3: BiÕt nh«m cã ho¸ trị III C«ng thức nào viÕt sai? A AlO B AlO2 C Al2O3 D Al2O C©u Trong çc hîp chÊt sau, chÊt nào Nitơ cã ho¸ trị IV A NO B N2O3 C N2O5 D NO2 C©u 5: ĐiÒn tõ thÝch hợp vào chç trèng: Nguyªn tö lµ h¹t trung hoµ vÒ ®iÖn gåm mang ®iÖn tÝch d¬ng vµ .mang ®iÖn tÝch ©m Nguyên tố hoá học đợc đặc trng số hạt nhân II Tự luận C©u 6: So s¸nh đ¬n chÊt và hîp chÊt? C©u 7: nªu ý nghÜa cña CTHH? Cho vÝ dụ minh ho¹ C©u 8: LËp CTHH cña çc hîp chÊt t¹o bëi: a Ca ( III ) và ( PO4 ) (II) b Al (III) và (OH) (I) c Na (I) và O d Mg (II) và Cl (I) C©u 9: TÝnh ho¸ trÞ cña çc nguyªn tè çc hîp chÊt sau: a HBr b NO2 c Fe2O3 d K2O Híng dÉn chÊm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( 3® ) Đáp án đúng : 1B, 2C, 3C, 4D ( Mỗi đáp án đúng cho 0,5đ ) C©u5: Çc tõ cÇn ®iÒn lµ (54) Nguyªn tö lµ h¹t vi m« trung hoµ vÒ ®iÖn gåm h¹t nh©n mang ®iÖn tÝch d¬ng vµ vá electron mang ®iÖn tÝch ©m Nguyên tố hoá học đợc đặc trng số prôton hạt nhân ( Mỗi từ điền đúng cho 0,25đ ) PhÇn II Tr¾c nghiÖm tù luËn ( ® ) C©u ( 2® ) §¬n chÊt lµ nh÷ng chÊt mét NTHH cÊu t¹o nªn Hîp chÊt lµ nh÷ng chÊt hai NTHH trë lªn cÊu t¹o nªn ( Cho 1® ) §¬n chÊt Hîp chÊt - Do mét NTHH cÊu t¹o nªn - Do hai hay nhiÒu NTHH cÊu t¹o nªn - Ph©n tö cã mét lo¹i nguyªn tö - Ph©n tö cã hai hay nhiÒu lo¹i nguyªn tö - Ví dụ : Khí oxi, khí nitơ, đồng, - Ví dụ : Nớc, muối ăn ( Cho 1đ ) s¾t C©u ( 1® ) ý nghÜa cña CTHH lµ + Cho biÕt tªn cña chÊt + Cho biÕt NTHH cÊu t¹o nªn chÊt + Sè nguyªn tö mçi nguyªn tè cÊu t¹o nªn chÊt + PTK chất đó ( Cho 0,5đ ) - VÝ dô : CTHH H2O cho biÕt + Tªn chÊt lµ níc + Do nguyªn tè H vµ O t¹o nªn + Cã 2.H vµ O t¹o nªn + PTK lµ : 18 ®vC ( Cho 0,5® ) Câu ( 2đ ) Học sinh lập theo các bớc và tìm đợc CTHH các hợp chất a Ca3(PO4)2 b Al(OH)3 c Na2O d MgCl2 ( Mỗi CTHH đúng cho 0,5đ ) C©u ( 2® ) a Br (I) b N ( IV) c Fe (III) d K (I) ( Xác định đúng hoá trị trờng hợp cho 0,5đ ) Họ và tên: Lớp 8A Kiểm tra tiết Môn: Hóa học Điểm Nhận xét giáo viên 1§Ò bµi PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( ® ) (55) Câu 1: Trong phản ứng hóa học, hạt vi mô nào đợc bảo toàn? a Ph©n tö b Nguyªn tö c C¶ hai lo¹i trªn d Kh«ng lo¹i nµo C©u 2: HiÖn tîng nµo sau ®©y lµ hiÖn t\îng hãa häc? a Cồn để lọ bị bay b G¹o gi· thµnh bét c Thøc ¨n bÞ «i thiu d Hòa tan đờng vào nớc C©u 3: BiÕt c«ng thøc hîp ch¸t cña nguyªn tè X víi oxi lµ X 2O3 vµ cña nguyªn tè Y víi hi®r« lµ YH3 VËy c«ng thøc hãa häc hîp chÊt cña X víi Y lµ c«ng thøc hãa häc nµo? a X2Y b XY2 c XY d X2Y3 Câu Phơng trình hóa học nào sau đây viết đúng a 4NH3 + 5O2 NO + H2 O b 2P + 5O2 2P2O5 c FeS2 + O2 Fe2O3 + 2SO2 d 2Na + H2 O 2NaOH + H2 Câu 5: Dấu hiệu nào sau đây giúp ta khẳng định có phản ứng hóa học sảy ra: a Cã chÊt kh«ng tan b Cã chÊt khÝ tho¸t c Có thay đổi màu sắc d Mét çc dÊu hiÖu trªn C©u 6: BiÕt Canxi cã hãa trÞ II, c«ng thøc nµo viÕt sai? a CaO b Ca(OH)2 c Ca2SO4 d CaCl2 PhÇn II tù luËn ( ® ) C©u1: C©n b»ng çc pthh sau vµ lËp tØ lÖ sè nguyªn tö , ph©n tö çc chÊt pthh ⃗ a, Fe + Cl2 FeCl3 to b, Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2 O → o ⃗ c, C3H8 + O2 CO + H O 2 t d, Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 → e, FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O → g, Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O o ⃗ h, Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2 t C©u2: §èt ch¸y Magiª t¹o thµnh Magiª«xit ( MgO ) a ViÕt pthh b Lập biểu thức định luật bảo toàn khối lợng c Nếu có 18 g Magiê phản ứng và thu đợc 30 g Magiêôxit thì phảI lấy bao nhiªu gam khÝ oxi? 2.Đáp án PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( ® ) C©u 1b, c©u 2c, c©u 3c, c©u 4a, c©u 5d, c©u 6c ( Mỗi câu đúng cho 0,5đ ) PhÇn II tù luËn ( ® ) C©u ( 4,0® ) a, 2Fe + 3Cl2 ⃗t o 2FeCl3 TØ lÖ sè nguyªn tö Fe : sè ph©n tö Cl2 : sè ph©n tö FeCl3 = : : 0,5® b, Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O TØ lÖ sè ptö Fe2O3 : sè ptö HCl : sè ptö FeCl3 : sè ptö H2O = : : : 0,5® c, 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 TØ lÖ sè ngtö Al : sè ptö H2SO4 : sè ptö Al2(SO4)3 : sè ptö H2 = : : : 0,5® d, C3H8 + 5O2 ⃗t o CO2 + 4H2O TØ lÖ sè ptö C3H8 : sè ph©n tö O2 : sè ph©n tö CO2 : sè ptö H2O = : : : 0,5® e, FeO + 10 HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 5H2O → TØ lÖ sè ptö FeO : sè ph©n tö HNO : sè ph©n tö Fe(NO3)3 : sè ptöNO: sè ptö H2O = : 10 : :1:5 0,75® g, 2Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O TØ lÖ sè ptö Fe(OH)3 : sè ph©n tö H2SO4 : sè ph©n tö Fe2(SO4)3 : sè ptö H2O = :3 :1 : 0,5® (56) ⃗ h, 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 to TØ lÖ sè ptö Cu(NO3)2:sè ph©n tö CuO : sè ph©n tö NO2 : sè ptöO2 = : : :1 0,75® C©u2( 3,0® ) a, 2Mg + O2 ⃗t o 2MgO 1,0® b, Theo ®inh luËt BTKL ta cã mMg + mO = mMgO 1,0® c, Tõ biÓu thøc trªn ta cã : mO = mMgO - mMg = 30 – 18 = 12g 1,0® 2 Ma trận đề kiểm tra NhËn biÕt Chủ đề TNKQ Sự biến đổi chÊt vµ P¦HH §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng Ph¬ng tr×nh ho¸ häc Tæng Ngµy so¹n: Ngµy d¹y : Th«ng hiÓu Tù luËn TNKQ 1,5 0,5 VËn dông Tù luËn 1,0 TNKQ 1 1,0 2,5 4,5 Tæng Tù luËn 3,0 3,0 3,0 /12/11 /12/11 TiÕt38: CHUYÊN ĐỀ: GIÁO DỤC MÔI TRƯỜNG THÔNG QUA MÔN HỌC I Môc tiªu Kiến thức: HS biết: - Tác động ngành sản xuất hóa học và các ngành khác đến môi trường - Những nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí, nước, đất - Tác hại ô nhiễm môi trường sống người - Những vấn đề việc chống ô nhiễm môi trường Kĩ năng: - Vận dụng kiến thức vào thực tiễn sống, liên hệ thực tế 3,0 3,0 4,0 10 (57) - Đọc và tìm thông tin, sưu tầm tài liệu Tình cảm, thái độ: -HS nhận thức ý thức, trách nhiệm mình và người thân góp phần bảo vệ môi trường II ChuÈn bÞ - Các tư liệu thực tế, tranh ảnh, báo chí chủ đề môi trường III TIẾN TRÌNH DẠY - HỌC: Kiểm tra : Kết hợp bài Bài mới: Hoạt động 1: Ô nhiêm môi trường không khí: GV yêu cầu học sinh: Nêu số tượng ô nhiễm không khí mà em biết ? Đưa nhận xét không khí và không khí bị ô nhiễm và tác hại nó ? GV: Vậy nguồn nào gây ô nhiễm không khí ? Những chất hóa học nào thường có không khí bị ô nhiễm và gây ảnh hưởng tới đời sống sinh vật nào ? HS: Thảo luận nhóm, thảo luận toàn lớp và rút kết luận Hoạt động 2: Ô nhiễm môi trường nước: HS: đọc tài liệu , từ các thông tin khác, trả lời các câu hỏi: Nêu số tượng ô nhiễm nguồn nước ? Đưa nhận xét nước sạch, nước bị ô nhiễm và tác hại nó Nguồn gây ô nhiễm nước đâu mà có ? Những chất hóa học nào thường có nguồn nước bị ô nhiễm và gây ảnh hưởng nào đến người và sinh vật khác ? Hoạt động 3: Ô nhiễm môi trường đất: HS thảo luận với câu hỏi tương tự trên Hoạt động 4: Nhận biết môi trường bị ô nhiễm GV: đặt vấn đề: Bằng cách nào có thể xác định môi trường bị ô nhiễm ? HS : suy nghĩ, đọc thông tin bài học để trả lời câu hỏi và nêu phương pháp xác định Một số cách nhận biết môi trường bị ô nhiễm: Quan sát màu sắc, mùi Dùng số hóa chất để xác định các ion gây ô nhiễm phương pháp phân tích hóa học Dùng các dụng cụ đo như: nhiệt kế, sắc kí, máy đo pH, để xác định nhiệt độ, các ion và độ pH đất, nước Hoạt động 5: Xử lí chất ô nhiễm nào ? GV: Nêu tình cụ thể và yêu cầu học sinh đưa phương pháp giải HS: Đọc thêm thông tin sách giáo khoa, quan sát hình vẽ thí dụ xử lí chất thải, khí thải công nghiệp Tiến hành thảo luận nhóm, phân tích tác dụng công đọan và rút nhận xét chung số biện pháp cụ thể sản xuất, đời sống về: - Xử lí khí thải - Xử lí chất thải rắn - Xử lí nước thải (58) Kết luận: Để xử lí chất thải theo phương pháp hóa học, cần vào tính chất vật lí, tính chất hóa học loại chất thải để chọn phương pháp cho phù hợp Cñng cè - luyÖn tËp -Nêu số tượng ô nhiễm không khí mà em biết ? -Bằng cách nào có thể xác định môi trường bị ô nhiễm ? -Xử lí chất ô nhiễm nào ? Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài, ôn lại các kiến thức đã học học kỳ I Ngµy so¹n :02/11/10 Ngµy d¹y : 10/11/10 TiÕt 25 KiÓm tra viÕt I Môc tiªu 3) Kiến thức: Nắm các tượng biến đổi chất, tượng hóa học Ý nghĩa PƯHH, PTHH, định luật bảo toàn khối lượng 4) Kỹ năng: Phân biệt tượng hóa học, tượng vật lý Lập phản ứng hóa học, phương trình hóa học Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng để giải bài tập 3) Thái độ: - Giáo dục đức tính nghiêm túc, tự giác kiểm tra thi cử II ChuÈn bÞ + Gi¸o viªn : §Ò kiÓm tra ph« t« + Học sinh : Ôn lại các kiến thức đã học III TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra Bµi míi §Ò kiÓm tra PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( ® ) Câu 1: Trong phản ứng hóa học, hạt vi mô nào đợc bảo toàn? a Ph©n tö b Nguyªn tö c C¶ hai lo¹i trªn d Kh«ng lo¹i nµo C©u 2: HiÖn tîng nµo sau ®©y lµ hiÖn t\îng hãa häc? a Cồn để lọ bị bay b G¹o gi· thµnh bét c Thøc ¨n bÞ «i thiu d Hòa tan đờng vào nớc C©u 3: BiÕt c«ng thøc hîp ch¸t cña nguyªn tè X víi oxi lµ X 2O3 vµ cña nguyªn tè Y víi hi®r« lµ YH3 VËy c«ng thøc hãa häc hîp chÊt cña X víi Y lµ c«ng thøc hãa häc nµo? a X2Y b XY2 c XY d X2Y3 Câu Phơng trình hóa học nào sau đây viết đúng a 4NH3 + 5O2 NO + H2 O b 2P + 5O2 2P2O5 c FeS2 + O2 Fe2O3 + 2SO2 d 2Na + H2 O 2NaOH + H2 (59) Câu 5: Dấu hiệu nào sau đây giúp ta khẳng định có phản ứng hóa học sảy ra: a Cã chÊt kh«ng tan b Cã chÊt khÝ tho¸t c Có thay đổi màu sắc d Mét çc dÊu hiÖu trªn C©u 6: BiÕt Canxi cã hãa trÞ II, c«ng thøc nµo viÕt sai? a CaO b Ca(OH)2 c Ca2SO4 d CaCl2 PhÇn II tù luËn ( ® ) C©u1: C©n b»ng çc pthh sau vµ lËp tØ lÖ sè nguyªn tö , ph©n tö çc chÊt pthh ⃗ a, Fe + Cl2 FeCl3 to b, Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2 O → o ⃗ c, C3H8 + O2 CO2 + H2O t d, Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 → e, FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O → g, Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O ⃗ h, Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2 to C©u2: §èt ch¸y Magiª t¹o thµnh Magiª«xit ( MgO ) a ViÕt pthh b Lập biểu thức định luật bảo toàn khối lợng c Nếu có 18 g Magiê phản ứng và thu đợc 30 g Magiêôxit thì phảI lấy bao nhiªu gam khÝ oxi? Híng dÉn chÊm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( ® ) C©u 1b, c©u 2c, c©u 3c, c©u 4a, c©u 5d, c©u 6c ( Mỗi câu đúng cho 0,5đ ) PhÇn II tù luËn ( ® ) C©u ( 4,0® ) a, 2Fe + 3Cl2 ⃗t o 2FeCl3 TØ lÖ sè nguyªn tö Fe : sè ph©n tö Cl2 : sè ph©n tö FeCl3 = : : 0,5® b, Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O TØ lÖ sè ptö Fe2O3 : sè ptö HCl : sè ptö FeCl3 : sè ptö H2O = : : : 0,5® c, 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 TØ lÖ sè ngtö Al : sè ptö H2SO4 : sè ptö Al2(SO4)3 : sè ptö H2 = : : : 0,5® d, C3H8 + 5O2 ⃗t o CO2 + 4H2O TØ lÖ sè ptö C3H8 : sè ph©n tö O2 : sè ph©n tö CO2 : sè ptö H2O = : : : 0,5® e, FeO + 10 HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 5H2O → TØ lÖ sè ptö FeO : sè ph©n tö HNO : sè ph©n tö Fe(NO3)3 : sè ptöNO: sè ptö H2O = : 10 : :1:5 0,75® g, 2Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O TØ lÖ sè ptö Fe(OH)3 : sè ph©n tö H2SO4 : sè ph©n tö Fe2(SO4)3 : sè ptö H2O = :3 :1 : 0,5® ⃗ h, 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 to TØ lÖ sè ptö Cu(NO3)2:sè ph©n tö CuO : sè ph©n tö NO2 : sè ptöO2 = : : :1 0,75® C©u2( 3,0® ) a, 2Mg + O2 ⃗t o 2MgO 1,0® b, Theo ®inh luËt BTKL ta cã mMg + mO = mMgO 1,0® c, Tõ biÓu thøc trªn ta cã : mO = mMgO - mMg = 30 – 18 = 12g 1,0® KÕt thóc - Gi¸o viªn yªu cÇu häc sinh thu bµi, g/v rót kinh nghiÖm giê häc IV Híng dÉn vÒ nhµ - Học bài và đọc bài sau Làm lại bài kiểm tra vào bài tập 2 (60) Ngµy so¹n: / 10 / 2012 Ngµy d¹y : /10 / 2012 TiÕt 16 kiÓm tra viÕt 1§Ò bµi I TNKQ Câu 1: Trong các câu sau câu nào đúng ? A Çc nguyªn tö cã cïng sè n thuéc cïng mét nguyªn tè ho¸ häc B Çc nguyªn tö cã cïng sè p thuéc cïng mét nguyªn tè ho¸ häc C Trong nguyªn tö sè p = sè n v× nguyªn tö trung hoµ vÒ ®iÖn D Trong nguyªn tö n mang ®iÖn tÝch ( + ) C©u 2: Chất nào sau đây là đ¬n chÊt A KhÝ cacbon oxit B V«i sèng C KhÝ Nitơ D Níc C©u 3: BiÕt nh«m cã ho¸ trị III C«ng thức nào viÕt sai? A AlO B AlO2 C Al2O3 D Al2O C©u Trong çc hîp chÊt sau, chÊt nào Nitơ cã ho¸ trị IV A NO B N2O3 C N2O5 D NO2 C©u 5: ĐiÒn tõ thÝch hợp vào chç trèng: Nguyªn tö lµ h¹t trung hoµ vÒ ®iÖn gåm mang ®iÖn tÝch d¬ng vµ .mang ®iÖn tÝch ©m Nguyên tố hoá học đợc đặc trng số hạt nhân II Tự luận C©u 6: So s¸nh đ¬n chÊt và hîp chÊt? C©u 7: nªu ý nghÜa cña CTHH? Cho vÝ dụ minh ho¹ C©u 8: LËp CTHH cña çc hîp chÊt t¹o bëi: a Ca ( III ) và ( PO4 ) (II) b Al (III) và (OH) (I) c Na (I) và O d Mg (II) và Cl (I) C©u 9: TÝnh ho¸ trÞ cña çc nguyªn tè çc hîp chÊt sau: a HBr b NO2 c Fe2O3 d K2O Híng dÉn chÊm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( 3® ) Đáp án đúng : 1B, 2C, 3C, 4D ( Mỗi đáp án đúng cho 0,5đ ) C©u5: Çc tõ cÇn ®iÒn lµ Nguyªn tö lµ h¹t vi m« trung hoµ vÒ ®iÖn gåm h¹t nh©n mang ®iÖn tÝch d¬ng vµ vá electron mang ®iÖn tÝch ©m Nguyên tố hoá học đợc đặc trng số prôton hạt nhân ( Mỗi từ điền đúng cho 0,25đ ) PhÇn II Tr¾c nghiÖm tù luËn ( ® ) C©u ( 2® ) §¬n chÊt lµ nh÷ng chÊt mét NTHH cÊu t¹o nªn Hîp chÊt lµ nh÷ng chÊt hai NTHH trë lªn cÊu t¹o nªn ( Cho 1® ) §¬n chÊt Hîp chÊt - Do mét NTHH cÊu t¹o nªn - Do hai hay nhiÒu NTHH cÊu t¹o nªn - Ph©n tö cã mét lo¹i nguyªn tö - Ph©n tö cã hai hay nhiÒu lo¹i nguyªn tö - Ví dụ : Khí oxi, khí nitơ, đồng, - Ví dụ : Nớc, muối ăn ( Cho 1đ ) s¾t C©u ( 1® ) ý nghÜa cña CTHH lµ + Cho biÕt tªn cña chÊt + Cho biÕt NTHH cÊu t¹o nªn chÊt + Sè nguyªn tö mçi nguyªn tè cÊu t¹o nªn chÊt + PTK chất đó ( Cho 0,5đ ) (61) - VÝ dô : CTHH H2O cho biÕt + Tªn chÊt lµ níc + Do nguyªn tè H vµ O t¹o nªn + Cã 2.H vµ O t¹o nªn + PTK lµ : 18 ®vC ( Cho 0,5® ) Câu ( 2đ ) Học sinh lập theo các bớc và tìm đợc CTHH các hợp chất a Ca3(PO4)2 b Al(OH)3 c Na2O d MgCl2 ( Mỗi CTHH đúng cho 0,5đ ) C©u ( 2® ) a Br (I) b N ( IV) c Fe (III) d K (I) ( Xác định đúng hoá trị trờng hợp cho 0,5đ ) (62)

Ngày đăng: 24/06/2021, 22:11

Xem thêm: