Đang tải... (xem toàn văn)
- HS biết đợc tính chất hoá học của clo: + Clo cã mét sè tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim: t¸c dông víi H 2 t¹o thµnh chÊt khÝ, t¸c dông víi kim lo¹i t¹o thµnh muèi clorua + Clo t¸c dông ví[r]
(1)TuÇn 17 Ngµy so¹n: 8/12/2012 Ngµy d¹y: 12/12/2012 TiÕt 31 clo (tiÕt 1) A Môc tiªu KiÕn thøc - HS biết đợc tính chất vật lí clo: Khí màu vàng lục, mùi hắc, độc, tan đợc nớc, h¬i nÆng h¬n kh«ng khÝ - HS biết đợc tính chất hoá học clo: + Clo cã mét sè tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim: t¸c dông víi H t¹o thµnh chÊt khÝ, t¸c dông víi kim lo¹i t¹o thµnh muèi clorua + Clo t¸c dông víi níc t¹o thµnh dung dÞch axit, cã tÝnh tÈy mÇu, t¸c dông víi dung dÞch kiÒm t¹o thµnh muèi - BiÕt dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña clo vµ kiÓm tra dù ®o¸n b»ng c¸c kiÕn thøc cã liªn quan vµ thÝ nghiÖm ho¸ häc KÜ n¨ng - BiÕt c¸c thao t¸c tiÕn hµnh thÝ nghiÖm: Cu t¸c dông víi khÝ clo, clo t¸c dông víi níc, clo t¸c dông víi dung dÞch kiÒm BiÕt c¸ch quan s¸t hiÖn tîng, gi¶i thÝch vµ rót kÕt luËn - Viết đợc các phơng trình hoá học minh hoạ cho tính chất hoá học clo - Rèn kĩ hoạt động nhóm Gi¸o dôc - Gi¸o dôc lßng yªu thÝch bé m«n, say mª nghiªn cøu khoa häc B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: - M¸y chiÕu, bót d¹ Phim cã in mét sè néi dung bµi - B¶ng phô: TÝnh chÊt ho¸ häc chung cña phi kim, tÝnh chÊt ho¸ häc cña Clo - Trang phôc b¶o hé: khÈu trang, kÝnh b¶o hé, gang tay - ThÝ nghiÖm bao gåm: T¸c dông cña clo víi níc Clo t¸c dông víi dung dÞch NaOH + Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, đĩa thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh + Ho¸ chÊt: NaOH; b×nh khÝ clo (miÖng réng), H2O, qu× tÝm HS: ¤n tÝnh chÊt chung cña phi kim, bót d¹ c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GVvà HS Néi dung Hoạt động 1: kiểm tra bài cũ (6phút) GV: KiÓm tra HS: HS1: Nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim, - Tr¶ lêi lÝ thuyÕt, viÕt ph¬ng tr×nh minh ho¹ (gãc b¶ng ph¶i) viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ Ch÷a bµi 4: HS2: Ch÷a bµi SGK/76 ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng: a) H2 + F2 Trong bãng tèi 2HF b) 2H2 + O2 ⃗ t 2H2O c) Fe + S ⃗ t FeS GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung GV nhËn xÐt, chÊm ®iÓm d) C + O2 ⃗ t CO2 e) H2 + S ⃗ t H2 S GV: H«m nay, chóng ta sÏ cïng t×m hiÓu vÒ mét nh÷ng nguyªn tè phi kim ho¹t động mạnh và có nhiều ứng dụng thực tế đó là Clo - Bài này đợc phân bố tiết, tiết chúng ta nghiên cứu các tính chất clo GV: Em h·y cho biÕt kÝ hiÖu ho¸ häc, nguyªn tö khèi, c«ng thøc ph©n tö cña clo? HS: Tr¶ lêi Hoạt động 2: I Tính chất vật lí (4phút) GV: Cho HS quan sát lọ đựng clo (?) Em h·y cho biÕt nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ cña clo? HS: Quan s¸t mÉu, nghiªn cøu SGK tr¶ lêi GV: ChiÕu néi dung tÝnh chÊt vËt lÝ cña clo - Clo lµ chÊt khÝ, mµu vµng lôc, mïi h¾c - Clo nÆng gÊp 2,5 lÇn kh«ng khÝ: (2) Yêu cầu HS đọc HS: Ghi nhí ( d Cl KK = 71 ≈ 2,5 ) 29 - Tan đợc nớc (một thể tích nớc hoà tan 2,5 thÓ tÝch khÝ clo) GV: Thông báo: Clo là khí độc tiếp xúc - Clo là khí độc víi clo cÇn cã trang phôc b¶o hé Hoạt động 3: II Tính chất hoá học (23 phút) GV: Đặt vấn đề: Liệu clo có các tính chất Clo có tính chất hoá học phi hoá học phi kim mà tiết trớc chúng ta đã kim không? häc kh«ng? ( yªu cÇu HS xem l¹i c¸c tÝnh chÊt cña phi kim lu ë gãc b¶ng) GV: ChiÕu ý cña phiÕu häc tËp: H·y dù đoán xem clo tác dụng đợc với chất nào sau ®©y? Ph©n nhãm häc, giao phiÕu häc tËp: Em hãy đánh dấu (x) vào ô phản ứng và đánh số (0) vào ô không phản ứng các « trèng cña b¶ng sau: Fe Cu O2 H2 Cl2 ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Yªu cÇu HS lµm ý HS: Trao đổi làm phim GV: ChiÕu sè bµi Lµm thÝ nghiÖm ph¶n øng cña clo víi Cu (nung nóng đồng trên lửa đèn cồn đa nhanh vào bình chứa clo, đổ nớc và lắc) HS: Quan s¸t, nhËn xÐt hiÖn tîng x¶y cã x¶y ph¶n øng ho¸ häc GV: ChiÕu l¹i dù ®o¸n cña sè nhãm HS - Th«ng b¸o: Clo kh«ng ph¶n øng trùc tiÕp víi oxi (?) VËy em h·y cho biÕt kÕt qu¶ dù ®o¸n cña nhóm bạn đúng hay sai? HS: NhËn xÐt GV: Yªu cÇu c¸c nhãm tiÕp tôc lµm ý (chó ý ghi kÌm tr¹ng th¸i, mµu s¾c) ChiÕu mét sè bµi HS: NhËn xÐt, bæ sung a) T¸c dông víi kim lo¹i: GV: Chốt đáp án đúng trên máy chiếu HS: Tự chỉnh sửa đáp án nhóm 2Fe(r) + 3Cl2(k) ⃗ t 2FeCl3(r) GV: Th«ng b¸o: KhÝ hi®ro clorua tan nhiÒu (tr¾ng x¸m) (vµng lôc) (nâu đỏ) níc t¹o thµnh dung dÞch axit ⃗ Cu(r) + Cl2(k) t CuCl2(r) - S phản ứng với sắt tạo muối sắt II, mà (đỏ) (vàng lục) (tr¾ng) clo ph¶n øng víi s¾t muèi s¾t III b) T¸c dông víi hi®ro: Em có nhận xét gì độ hoạt động phi H2(k) + Cl2(k) ⃗0 2HCl(k) t kim clo? HS tr¶ lêi: Cl > S GV: Qua ®©y em cã kÕt luËn nh thÕ nµo vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña clo? HS: KÕt luËn GV: Chiếu kết luận, yêu cầu HS đọc KÕt luËn: HS: Ghi nhí Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim nh: t¸c dông víi hÇu hÕt c¸c kim lo¹i, t¸c dông víi hi®ro… Clo lµ mét phi kim ho¹t động hoá học mạnh GV: Đặt vấn đề: Clo cßn cã tÝnh chÊt ho¸ häc nµo kh¸c? ? Ngoµi c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim; clo cßn cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo kh¸c? GV: Lµm thÝ nghiÖm: §æ nhanh níc vµo a) T¸c dông víi níc bình đựng khí clo, đậy nút, lắc nhẹ Dùng - Thí nghiệm: đũa thuỷ tinh chấm vào dung dịch thu đợc và (3) nhá vµo giÊy qïi tÝm HS: Quan sát: Dung dịch thu đợc và màu sắc cña qu× tríc vµ sau thÝ nghiÖm Nªu hiÖn tîng GV: Gióp HS hoµn thiÖn b»ng c¸ch chiÕu néi dung hiÖn tîng HS: Ghi nhí GV Tại quì chuyển sang màu đỏ? HS Trả lời: Dung dịch thu đợc có axit HCl - HiÖn tîng: + Dung dÞch níc clo cã mµu vµng lôc, mïi h¾c + Nhúng giấy quì vào dung dịch thu đợc, giấy quì tím chuyển sang màu đỏ, sau đó GV: Cïng HS viÕt PTPU mµu Đặt vấn đề: Tại cho nớc vào clo có - Phơng trình phản ứng: màu vàng lục và mùi hắc, quì chuyển đỏ Cl2(k) + H2O(l) HCl(dd)+ HClO(dd) mÊt mµu? Axit hipoclor¬ GV gi¶i thÝch trªn m¸y chiÕu: - Ph¶n øng cña clo víi níc x¶y theo hai chiÒu Cl2(k) + H2O(l) HCl(dd)+ HClO(dd) Axit hipoclor¬ - Níc clo cã mµu vµng lôc, mïi h¾c v× níc clo lµ dung dÞch hçn hîp c¸c chÊt Cl 2, HCl, HClO - Ban đầu quì tím chuyển sang đỏ, sau đó lập tøc mÊt mµu do: Níc clo cã tÝnh tÈy mµu (do axit hipoclor¬ HClO cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh: HClO HCl + O) ? VËy cho níc vµo b×nh chøa khÝ clo x¶y hiÖn tîng vËt lÝ hay hiÖn tîng ho¸ häc, hay c¶ hiÖn tîng? HS: Th¶o luËn nhãm, thèng nhÊt ý kiÕn, tr×nh bµy GV: Ghi c¸c ý kiÕn trªn b¶ng Gîi ý HS chó ý vµo phÇn gi¶i thÝch ë trªn GV gi¶i thÝch trªn PTPU: DÉn khÝ clo vµo níc x¶y c¶ hiÖn tîng vËt lÝ vµ ho¸ häc: - KhÝ clo tan vµo níc (hiÖn tîng vËt lÝ) - Clo ph¶n øng víi níc t¹o thµnh chÊt míi lµ HCl vµ HClO (hiÖn tîng ho¸ häc) HS tự đối chiếu dự đoán, sửa lại dự đoán sai GV: Đặt vấn đề: Clo có phản ứng với dung dÞch NaOH kh«ng? GV lµm thÝ nghiÖm: §æ nhanh dung dÞch b) T¸c dông víi dung dÞch NaOH NaOH vào bình đựng khí clo đậy nút, lắc - Thí nghiệm: nhẹ Dùng đũa thuỷ tinh chấm vào dung dịch thu đợc và nhỏ vào giấy qùi tím HS: Quan s¸t, nhËn xÐt hiÖn tîng x¶y GV: Dùa vµo ph¶n øng cña clo víi níc, GV híng dÉn viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña clo víi NaOH (t¹o dung dÞch hçn hîp muèi cña axit trªn) HS: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng GV: Em hãy đọc tên muối NaClO? (chú ý HS tªn axit HClO tªn gèc cña nã - ClO) Th«ng b¸o thµnh phÇn níc Giaven GV: Gi¶i thÝch: Dung dÞch níc Giaven cã tÝnh tÈy mµu v× NaClO lµ chÊt oxi ho¸ m¹nh (t¬ng tù nh HClO) - Liªn hÖ: Trong níc röa b¸t, thuèc tÈy thµnh phÇn cã níc Giaven sö dông níc röa b¸t cÇn ph¶i röa s¹ch tay sau vÖ sinh dông cô… hoÆc ®i g¨ng tay sö dông thuèc - HiÖn tîng: + Dung dÞch t¹o thµnh kh«ng mµu + GiÊy qu× tÝm mÊt mµu - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Cl2(k)+2NaOH(dd) NaCl(dd) +NaClO(dd+ H2O(l) (vµng lôc) (kh«ng mµu) (kh«ng mµu) (kh«ng mµu) (Natri clorua) (Natri hipoclorit) - Dung dịch hỗn hợp muối NaCl, NaClO đợc gọi là nớc Giaven có tính tẩy màu (4) tÈy… - Thông báo: Cl2 phản ứng đợc với dung dÞch KOH HS kÕt luËn GV: Em hãy tóm tắt tính chất hoá học Kết luận: Clo tác dụng đợc với dung dịch kiÒm dung dÞch hçn hîp muèi b¶n cña clo? HS: Tr×nh bµy Hoạt động 4: củng cố (10 phút) GV: ChiÕu phiÕu häc tËp Giao phiÕu bµi tËp cho c¸c nhãm (bµn): Hãy khoanh vào đáp án đúng: Bµi tËp 1: Cho c¸c chÊt sau chÊt nµo ph¶n Bµi tËp 1: (5 ®iÓm) Clo t¸c dông víi: 2, 3, 4, (1®) ứng đợc với clo: ⃗ 2) H + Cl 2HCl (1®) 1) S 4) dd KOH 7) H2O 2 t 2) H2 5) Al(OH)3 8) dd NaCl 3) 2Fe + 3Cl2 ⃗ (1®) t 2FeCl3 4) Cl + 2KOH KCl + KClO+ H O (1®) 3) Fe 6) CaCO3 2 7) Cl + H O HCl+ HClO (1®) 2 - H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc: Bµi tËp 2: Sau lµm thÝ nghiÖm, khÝ clo d Bµi tËp 2: (2 ®iÓm) đợc loại bỏ cách sục khí clo vào: c) Dung dÞch NaOH a) Dung dÞch HCl Vì dung dịch này phản ứng đợc với khí clo b) Dung dÞch NaCl t¹o thµnh muèi c) Dung dÞch NaOH d) Níc Bµi tËp 3: Có thể dùng thuốc thử nào cột B để nhận Bài tập 3: (3 điểm) biÕt c¸c chÊt ë cét A (H·y nèi néi dung tõ cét 1-c (1®) A đến cột B cho phù hợp): 2-a (1®) 3-b (1®) C¸c chÊt (A) §/a Thuèc thö (B) KhÝ clo (Cl2) a) Tàn đóm đỏ KhÝ oxi (O2) b) Níc v«i 3.KhÝ cacbonic c) Qu× tÝm Èm (CO2) GV: Yêu cầu các nhóm dãy trao đổi bµi cho Chiếu đáp án, thang điểm yêu cầu HS chấm điểm theo thang điểm đáp án xem nhóm bạn nắm đợc kiến thức đến đâu GV: ChiÕu sè bµi xem häc sinh lµm vµ chÊm bµi nh thÕ nµo HS: NhËn xÐt, bæ sung GV: Cã thÓ gi¶i thÝch sè t×nh huèng HS lùa chän: - Lùa chän ý bµi Al(OH) cã ph¶i lµ dung dÞch kiÒm kh«ng? - Lùa chän ý d bµi chó ý HS xem l¹i thÝ nghiÖm níc víi clo Hoạt động 5: Dặn dò (2phút) GV: ChiÕu néi dung híng dÉn - Häc tÝnh chÊt cña clo - Lµm bµi tËp 3, 4, 5, 6, 10 SGK/80 - Lµm bµi 26.2, 26.9 SBT/28 TiÕp tôc t×m hiÓu vÒ øng dông vµ ®iÒu chÕ cña clo (Xem l¹i s¶n xuÊt NaOH ë bµi SGK/26) (5) TuÇn 17 Ngµy so¹n: 8/12/2012 Ngµy d¹y: 14/12/2012 TiÕt 32 clo (tiÕt 2) A Môc tiªu KiÕn thøc - HS biết đợc số ứng dụng clo - HS biết đợc phơng pháp: + §iÒu chÕ khÝ clo phßng thÝ nghiÖm: bé dông cô, ho¸ chÊt, thao t¸c thÝ nghiÖm, c¸ch thu khÝ + §iÒu chÕ khÝ clo c«ng nghiÖp: ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl b·o hoµ cã mµng ng¨n KÜ n¨ng - Biết quan sát sơ đồ, đọc nội dung SGK hoá học để rút các kiến thức tính chất, øng dông vµ ®iÒu chÕ khÝ clo Gi¸o dôc - Giáo dục đức tính cẩn thận, thói quen làm việc khoa học, lòng yêu thích môn - Dựa kiến thức đợc học bài vận dụng vào sống sinh hoạt hàng ngày và sản xuất B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: - M¸y chiÕu, phim trong, bót d¹ - Tranh vẽ: Hình 3.4 Sơ đồ số ứng dụng clo - ThÝ nghiÖm bao gåm: + Dụng cụ: Bình điện phân (để điện phân dung dịch NaCl), giá sắt, đèn cồn, bình cầu có nhánh, ống dẫn khí, bình thuỷ tinh có nút để thu khí clo, cốc thuỷ tinh đựng dung dịch NaOH đặc để khử clo d + Hoá chất: Dung dịch HCl đặc, NaOH đặc; bình đựng H2SO4, MnO2 (hoặc KMnO4) HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động 1: kiểm tra bài cũ (15phút) GV: Em h·y nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña Néi dung kÕt luËn SGK/80 clo, viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹? Ch÷a bµi 6: Dùng giấy quì tím ẩm để thử HS ch÷a bµi tËp 6, 11 SGK/81 - Nếu giấy quì tím chuyển sang màu đỏ là HS kh¸c theo dâi, nhËn xÐt, söa sai GV: kiÓm tra vë bµi tËp HS díi líp, GV khÝ HCl - NÕu qu× tÝm bÞ mÊt mµu lµ khÝ clo chÊm ®iÓm HS trªn b¶ng - Cßn l¹i lµ khÝ oxi ? Em cã thÓ lµm bµi tËp 11 theo c¸ch nµo? Cách 2: áp dụng định luật bảo toàn khối l- Chữa bài tập 11: Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: îng: mCl =mMCl −m M =53 , − 10 ,8=42, g 2M + 3Cl2 ⃗ t 2MCl3 Gäi sè mol cña kim lo¹i M lµ x mol 42 , →n Cl (ph¶n øng )= =0,6 mol ❑❑ Theo ph¬ng tr×nh: 71 nMCl =nM =x ❑❑ Theo ph¬ng tr×nh: Ta cã: nCl ×2 0,6 ×2 nM= = =¿ 0,4mol M x = 10,8g (1) 3 (M + 35,53)x = 53,4g (2) m 10 , Gi¶i (1) vµ (2) ta cã: MM = = =27 M = 27, vËy kim lo¹i M lµ nh«m n 0,4 VËy M lµ nh«m Hoạt động 2: 3 iii øng dông cña clo(5 phót) GV: Cho HS quan s¸t tranh vÏ H 3.4 HS: Quan s¸t h×nh nªu nh÷ng øng dông cña clo GV: Vì clo đợc dùng để tẩy trắng vải sîi? Khö trïng níc sinh ho¹t…? (Nớc Gia-ven, clorua vôi đợc sử dụng đời sống hàng ngày nh nào?) - Dùng để khử trùng nớc sinh hoạt - TÈy tr¾ng v¶i sîi, bét giÊy - §iÒu chÕ níc Gia-ven, clorua v«i - §iÒu chÕ nhùa P.V.C, chÊt dÎo, chÊt mµu, cao su… (6) HS Dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc tr¶ lêi Hoạt động 3: Iv ®iÒu chÕ khÝ clo (12 phót) GV: Giới thiệu các nguyên liệu đợc dùng để ®iÒu chÕ clo phßng thÝ nghiÖm trªn m¸y GV: Lµm thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ clo HS: Quan s¸t GV lµm thÝ nghiÖm, nhËn xÐt hiÖn tîng x¶y GV: Híng dÉn HS viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng GV: H·y nhËn xÐt vÒ c¸ch thu khÝ clo, cã thÓ thu khÝ clo b»ng c¸ch ®Èy níc kh«ng? V× sao? Vai trò bình đựng H2SO4 đặc; Vai trò bình đựng dung dịch NaOH HS: - Nªu c¸ch thu khÝ clo gi¶i thÝch: Kh«ng nªn thu khÝ clo b»ng c¸ch ®Èy níc v× clo tan phần nớc, đồng thời có phản ứng víi níc - Bình đựng H2SO4 đặc để làm khô khí clo Bình đựng dung dịch NaOH đặc để khử khí clo sau làm thí nghiệm (vì clo độc) §iÒu chÕ clo phßng thÝ nghiÖm Nguyªn liÖu: - MnO2 (hoÆc KMnO4, KClO3…) - Dung dịch HCl đặc Cách điều chế: Sơ đồ SGK/79 Ph¬ng tr×nh: MnO2 + 4HClđặc ⃗ t MnCl2 + Cl2 + 2H2O (®en) (vµng lôc) C¸ch thu: Thu cách đẩy không khí (đặt ngửa bình thu, v× khÝ clo nÆng h¬n kh«ng khÝ) §iÒu chÕ clo c«ng nghiÖp GV: Giới thiệu (đồng thời chiếu lên màn Trong công nghiệp clo đợc điều chế phhình) ¬ng ph¸p ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl b·o hoµ HS: Nghe gi¶ng vµ ghi bµi (cã mµng ng¨n xèp) GV: Sö dông b×nh ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl để làm thí nghiệm (GV nhỏ vài giọt phenolphtalein vµo dung dÞch) HS: Quan s¸t vµ nªu hiÖn tîng: HiÖn tîng: GV: Híng dÉn HS dù ®o¸n s¶n phÈm (dùa - ë ®iÖn cùc cã nhiÒu bät khÝ tho¸t vµo mµu vµ mïi cña khÝ tho¸t ra, mµu hång - Dung dÞch tõ kh«ng mµu chuyÓn sang mµu cña dung dÞch t¹o thµnh) hång HS Dù ®o¸n s¶n phÈm vµ viÕt ph¬ng tr×nh Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: ph¶n øng 2NaOH + 2H2O ⃗ dp 2NaOH + Cl2 + H2 GV: Nãi vÒ vai trß cña mµng ng¨n xèp, sau đó liên hệ thực tế sản xuất Việt Nam (nhà m¸y ho¸ chÊt ViÖt Tr×, nhµ m¸y giÊy B·i B»ng …) Hoạt động 4: củng cố (11phút) GV: Chiếu Bài tập 1: Hãy hoàn thành sơ đồ Bài tập 1: chuyÓn ho¸ sau: 1) Cl2 + H2 ⃗ t 2HCl 2) 4HCl + MnO2 ⃗ t MnCl2 + Cl2 + H2O (dd đặc) HCl Cl 3) Cl2 + 2Na ⃗ t 2NaCl NaCl ®iÖn ph©n cã mµng ng¨n 4) 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 5) HCl + NaOH NaCl + H2O HS lµm bµi trªn phim GV: ChiÕu bµi lµm cña HS lªn mµn h×nh HS nhËn xÐt, söa sai Bµi tËp 2: Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: R + Cl2 ⃗ t RCl2 GV: chiÕu Bµi tËp 2: Cho m gam mét kim lo¹i R (cã ho¸ trÞ II) t¸c R + 2HCl RCl2 + H2 dụng với clo d Sau phản ứng thu đợc 13,6 NHCl = 0,21 = 0,2 (mol) * Theo ph¬ng tr×nh 2: gam muèi (1) (2) (7) Mặt khác, để hoà tan m gam kim loại R cần n nR = HCl = 0,2 =0,1( mol) vừa đủ 200ml dung dịch HCl 1M 2 a) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc V× khèi lîng R ë ph¶n øng b»ng nªn b) Xác định kim loại R n = n R (1) R (2) HS: Nªu c¸ch lµm bµi tËp * Theo ph¬ng tr×nh 1: đại diện làm trên bảng nR = nRCl =0,1 mol ta cã: GV: yªu cÇu HS t×m c¸ch gi¶i kh¸c mRCl =n × M =0,1×( M R + 71) 13 ,6 − 7,1 M R= =65 0,1 VËy R lµ Zn Hoạt động 5: dặn dò (2 phút) - Häc tÝnh chÊt, øng dông vµ ®iÒu chÕ clo - Bµi tËp vÒ nhµ: 7, 8, 9, 10 SGK trang 81 - Bµi tËp SBT 26.11-26.14 - ¤n l¹i tÝnh chÊt chung cña phi kim - T×m hiÓu vÒ cacbon: tÝnh chÊt, øng dông (8) TuÇn 18 Ngµy so¹n: 16/12/2012 TiÕt 33 cacbon Ngµy d¹y: 19/12/2012 A Môc tiªu KiÕn thøc HS biết đợc: - Đơn chất cacbon có ba dạng thù hình chính, dạng hoạt động hoá học là cacbon vô định hình - S¬ lîc tÝnh chÊt vËt lÝ cña ba d¹ng thï h×nh - TÝnh chÊt ho¸ häc cña cacbon: cacbon cã mét sè tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim TÝnh chÊt hoá học đặc biệt cacbon là tính khử nhiệt độ cao - Mét sè øng dông t¬ng øng víi tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña cacbon KÜ n¨ng - BiÕt suy luËn tõ tÝnh chÊt cña phi kim nãi chung, dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña cacbon - Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ - Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon là tính khử Gi¸o dôc - Giáo dục đức tính cẩn thận, thói quen làm việc khoa học, lòng yêu thích môn - Dựa kiến thức đợc học bài vận dụng vào sống sinh hoạt hàng ngày và sản xuất B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: - M¸y chiÕu, phim trong, bót d¹ - Mẫu vật: Than chì (ruột bút chì), cacbon vô định hình (than gỗ, than hoa ) - ThÝ nghiÖm bao gåm: 1.TÝnh hÊp phô cña than gç Cacbon t¸c dông víi oxit kim lo¹i Cacbon ch¸y oxi + Dông cô: Gi¸ s¾t, èng nghiÖm , bé èng dÉn khÝ, lä thuû tinh cã nót (thu s½n khÝ O 2), đèn cồn, cốc thuỷ tinh, phễu thuỷ tinh, muôi sắt, giấy lọc bông + Ho¸ chÊt: Than gç, b×nh O2, H2O, CuO, dung dÞch Ca(OH)2 HS Theo dÆn dß tiÕt tríc c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động 1: kiểm tra bài cũ (10phút) GV: Em h·y nªu c¸ch ®iÒu chÕ clo - Néi dung kÕt luËn SGK/80 phßng thÝ nghiÖm ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc? HS ch÷a bµi tËp 10/81 Ch÷a bµi tËp 10: Ph¬ng tr×nh: 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O GV kiÓm tra vë bµi tËp cña HS díi líp HS kh¸c theo dâi nhËn xÐt, söa sai GV nhËn xÐt, chÊm ®iÓm nCl = V , 12 = =0 , 05 mol ❑❑ 22 , 22 , Theo ph¬ng tr×nh: nNaOH = nclo = 0,05 = 0,1mol V ddNaOH= n 0,1 = =0,1l CM Dung dÞch sau ph¶n øng cã NaCl, NaClO: nNaCl = nNaClO = nclo = 0,05 mol n ,05 = =0,5 M V 0,1 n , 05 C M(ddNaClO) = =0,5 M V 0,1 C M(ddNaCl ) (9) (10) Hoạt động 2: I C¸c d¹ng thï h×nh cña cacbon (5phót) GV: Giíi thiÖu kh¸i niÖm d¹ng thï h×nh HS: Nghe gi¶ng vµ ghi bµi D¹ng thï h×nh lµ g×? D¹ng thï h×nh cña nguyªn tè lµ d¹ng tån t¹i đơn chất khác cùng nguyªn tè ho¸ häc t¹o nªn VÝ dô: Nguyªn tè oxi cã d¹ng thï h×nh lµ oxi (O2) vµ ozon (O3) Cacbon cã nh÷ng d¹ng thï h×nh nµo? GV Giíi thiÖu vÒ nguyªn tè cacbon vµ c¸c d¹ng thï h×nh cña cacbon HS: Hoµn thµnh tÝnh chÊt cña c¸c d¹ng thï hình vào sơ đồ Cacbon Kim c ¬ng -Cøng Thanch× -MÒm -DÉn ®iÖn suèt -Kh«ng dÉn®iÖn GV: NhÊn m¹nh: Sau ®©y, ta chØ xÐt tÝnh chất cacbon vô định hình Cacbonv« địnhưhình -Xèp -Kh«ng dÉn®iÖn Hoạt động 3: II TÝnh chÊt cña cacbon (20phót) TÝnh hÊp phô (5phót) GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm: ThÝ nghiÖm - Cho mùc ch¶y qua líp bét than gç PhÝa díi có đặt cốc thuỷ tinh nh hình vẽ 3.7 GSK/82 HS: Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm, nªu hiÖn t- HiÖn tîng: - Ban ®Çu, mùc níc cã mµu ®en (hoÆc xanh, îng tÝm….) GV: Qua tợng trên các em có nhận xét - Dung dịch thu đợc cốc thuỷ tinh kh«ng cã mµu g× vÒ tÝnh chÊt cña bét than gç? NhËn xÐt: HS: NhËn xÐt: Than gç cã tÝnh hÊp phô chÊt mµu dung GV: Giíi thiÖu: B»ng nhiÒu thÝ nghiÖm kh¸c, dÞch ngêi ta nhËn thÊy than gç cã kh¶ n¨ng gi÷ trªn bÒ mÆt cña nã c¸c chÊt khÝ, chÊt tan dung dÞch KÕt luËn: Than gç cã tÝnh hÊp phô HS rót kÕt luËn GV: Giíi thiÖu vÒ than ho¹t tÝnh vµ c¸c øng øng dông: SGK/82 dụng than hoạt tính: dùng để làm trắng đờng, chế tạo mặt nạ phòng độc… TÝnh chÊt ho¸ häc (15 phót) GV: Th«ng b¸o trªn m¸y: cacbon cã tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim nh t¸c dông víi kim lo¹i, hi®ro Tuy nhiªn, ®iÒu kiÖn x¶y ph¶n øng rÊt khã kh¨n cacbon lµ phi kim yÕu - Sau ®©y lµ mét sè tÝnh chÊt ho¸ häc cã nhiÒu øng dông thùc tÕ cña cacbon HS: Nghe gi¶ng a) T¸c dông víi oxi GV: Hớng dẫn HS: đa tàn đóm đỏ vào - Thí nghiệm - Hiện tợng: tàn đóm bùng cháy b×nh oxi HS: Lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t, nhËn xÐt, viÕt - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: (11) Hoạt động iii øng dông cña cacbon (3 phót) HS tự đọc SGK nêu các ứng dụng ứng dụng cacbon (kim cơng, than chì, cacbon vô định hình)… SGK/84 cacbon GV bæ sung Hoạt động CủNG Cố (5 phút) HS: Nªu c¸c néi dung chÝnh cña tiÕt häc GV: ChiÕu bµi tËp 2: §èt ch¸y 1,5 gam mét Bµi tËp 2: lo¹i than cã lÉn t¹p chÊt kh«ng ch¸y mC lÉn t¹p chÊt = 1,5g oxi d Toàn khí thu đợc sau phản ứng đợc m chất rắn = 10g hÊp thô vµo dung dÞch níc v«i d, thu ®- a) ViÕt ph¬ng tr×nh b) %C =? îc 10g kÕt tña a) Ph¬ng tr×nh: a) ViÕt c¸cph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc b) TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m cacbon cã C + O2 ⃗ (1) t CO2 lo¹i than trªn CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + H2O (2) HS: Tãm t¾t nªu híng lµm HS làm câu trên bảng, HS dới lớp b) Vì Ca(OH)2 d nên kết tủa thu đợc là CaCO3 lµm vµo vë m 10 GV Híng dÉn HS díi líp ❑❑ nCaCO = = =0,1 mol❑❑ M 100 HS Theo dâi, nhËn xÐt, söa bµi trªn b¶ng Theo ph¬ng tr×nh (2): nCO =nCaCO =0,1 mol❑❑ mµ: nCO (1)=n C(1)=n CO (2) =0,1 mol❑❑ 2 mC = 0,1 12 = 1,2g %mC = 1,2 ×100 % = 80% 1,5 Hoạt động dặn dò (2 phút) - Häc tÝnh chÊt vµ øng dông cña cacbon, viÕt ptpu minh ho¹ cho mçi tÝnh chÊt ho¸ häc - Lµm bµi tËp:1, 2, 3, 4, SGK/84 - Bµi tËp SBT 27.1-27.6 - ¤n l¹i tÝnh chÊt cña oxit axit, tÝnh khö cña CO qua bµi s¶n xuÊt gang Ph©n lo¹i oxit - §äc tríc bµi 28 t×m hiÓu: tÝnh chÊt vµ øng dông cña CO vµ CO2 (12) TuÇn 18 Ngµy so¹n: 16/12/2012 Ngµy d¹y: 21/12/2012 TiÕt 34 c¸c oxit cña cacbon A Môc tiªu KiÕn thøc - Biết đợc: Cacbon tạo oxit tơng ứng là CO và CO2 và tính chất hoá học oxit này KÜ n¨ng - RÌn luyÖn kü n¨ng so s¸nh, quan s¸t, kü n¨ng viÕt PTHH Gi¸o dôc - Giáo dục đức tính cẩn thận, thói quen làm việc khoa học, lòng yêu thích môn, yêu khoa häc - Dựa kiến thức đợc học bài vận dụng vào sống sinh hoạt hàng ngày và sản xuất B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: Lä khÝ CO2, cèc cã c©y nÕn, èng nghiÖm, èng thæi, quú tÝm c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ (6 phút) GV kiÓm tra HS HS1 Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña cacbon? - TÝnh chÊt ho¸ häc cña C (SGK/83) ViÕt PTP¦ minh ho¹ HS2-3 Ch÷a bµi tËp vµ SGK/84 Ch÷a bµi 2: GV kiÓm tra vë bµi tËp cña HS díi líp 2CuO + C ⃗ t 2Cu + CO2 2PbO + C ⃗ t 2Pb + CO2 HS díi líp theo dâi, nhËn xÐt, söa sai GV nhËn xÐt, chÊm ®iÓm CO2 + 2C ⃗ t 2CO FeO + C ⃗ t Fe + CO Ch÷a bµi 5: mC = 4,5(kg) NhiÖt lîng to¶ 147750(kJ) Hoạt động 2: i cacbon oxit (Co=28) (13phót) GV: Yêu cầu HS đọc SGK nêu tính Tính chất vật lý (SGK/85) chÊt vËt lý cña CO TÝnh chÊt ho¸ häc ? Nªu tÝnh chÊt cña oxit trung tÝnh? a CO lµ oxit trung tÝnh - CO kh«ng ph¶n øng víi H2O, víi kiÒm vµ HS dựa kiến thức đã học trả lời axit b CO lµ chÊt khö * T¸c dông víi c¸c oxit kim lo¹ikim lo¹i GV Híng dÉn HS quan s¸t ph¶n øng CO víi +CO2 CuO trªn tranh: Mµu s¾c chÊt r¾n tríc vµ sau - ThÝ nghiÖm: SGK ph¶n øng, hiÖn tîng cña níc v«i dÉn s¶n phÈm khÝ qua HS nhí l¹i ph¶n øng khö oxit s¾t lß cao, quan sát hình mô tả thí nghiệm CO - Hiện tợng: Có chất rắn màu đỏ xuất hiện, nkhử CuO, viết các PTPƯ CO với các ớc vôi vẩn đục CuO, Fe2O3 kÕt luËn CuO(r) + CO(k) ⃗ t Cu(r) + CO2(k) Fe3O4(r) + 4CO(k) ⃗ t 3Fe(r)+4CO2(k) - Kết luận: nhiệt độ cao, CO có tính khử GV: CO ch¸y cã hiÖn tîng g×, viÕt PTP¦ m¹nh * T¸c dông víi oxi x¶y ra? HS nªu hiÖn tîng, viÕt PTP¦ 2CO(k) + O2(k) ⃗ t 2CO2(k) GV Dùa vµo tÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt øng dông ho¸ häc cña CO h·y nªu øng dông cña CO? (SGK/85) HS ph¸t biÓu, HS kh¸c nhËn xÐt bæ sung Hoạt động 3: ii Cacbon ®ioxit (CO2=44) (18phót) GV Lµm TN rãt CO2 tõ cèc sang cèc cã TÝnh chÊt vËt lý (SGK/86) ngän nÕn ®ang ch¸y HS quan s¸t, nhËn xÐt tÝnh chÊt vËt lÝ (13) TÝnh chÊt ho¸ häc GV lµm thÝ nghiÖm a T¸c dông víi níc HS Quan s¸t TN vµ nªu hiÖn tîng, gi¶i thÝch, - ThÝ nghiÖm: SGK viÕt PTP¦ - Hiện tợng: Giấy quỳ chuyển màu đỏ mµu ®un nãng - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: CO2(k) + H2O(l) H2CO3(dd) GV H·y viÕt PTP¦: CO2 + NaOH t¹o b T¸c dông víi dd baz¬ muèi trung hoµ vµ muèi axit? CO2(k) +2NaOH(dd)Na2CO3(dd)+H2O(l) HS lªn b¶ng viÕt PTP¦ x¶y CO2(k)+NaOH(dd) NaHCO3(dd) c T¸c dông víi oxit baz¬ GV H·y viÕt PTP¦ CO2+CaO CO2(k) + CaO (r) CaCO3(r) HS Rót kÕt luËn KÕt luËn: CO2 lµ oxit axit øng dông GV CO2 đợc sử dụng lĩnh nào? (SGK/87) HS ph¸t biÓu, HS kh¸c nhËn xÐt bæ sung Hoạt động 4: Củng cố (6 phút) - So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña CO vµ CO2? CO §Òu lµ oxit - Lµ oxit trung tÝnh - Lµ chÊt khö: 2CO+O2 2CO2 - Lµm bµi tËp 1, SGK/87 Gièng Kh¸c CO2 - Lµ oxit axit - Lµ chÊt oxi ho¸: C+CO22CO Hoạt động 5: dặn dò (2 phút) - Häc tÝnh chÊt vµ c¸c øng dông cña c¸c oxit cacbon - Lµm c¸c bµi tËp 3, 4, SGK/87 - ¤n tËp theo néi dung bµi 24/71 - Lµm bµi tËp 1-10 SGK/71 (14) TuÇn 18+ Ngµy so¹n: 23/12/2012 Ngµy d¹y: 26/12/2012 TiÕt 35 «n tËp häc k× i A Môc tiªu KiÕn thøc - Củng cố, hệ thống hoá kiến thức tính chất các hợp chất vô cơ, kim loại để HS thấy đợc mối quan hệ đơn chất và hợp chất KÜ n¨ng - Rèn luyện kỹ viết PTPƯ chuyển đổi các chất, giải toán Gi¸o dôc - Gi¸o dôc ý thøc häc tËp bé m«n B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: Phim trong, m¸y chiÕu, phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm HS Tiếp tục lập bảng tính chất hoá học và điều chế các chất đã học c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động 1: I kiÕn thøc cÇn nhí (15phót) Sù chuyÓn ho¸ kim lo¹i thµnh c¸c hîp GV ph¸t phiÕu häc tËp sè cho HS chÊt v« c¬ Hãy viết PTHH thực dãy biến đổi sau 1) 2K + 2H2O 2KOH + H2(l) Từ đó cho biết tên loại chất và lập mối liên KOH + HCl KCl + H2O hÖ KCl + AgNO3 AgCl(r) + KNO3 K KOH KCl KNO3 2) 4K + O2 ⃗ t 2K2O K K2O KOH KNO3 K2O + H2O 2KOH K K2O K2CO3 KOH K2SO4 KNO3 2KOH + N2O5 2KNO3 + H2O K K2S KCl 3) 4K + O2 ⃗ HS thảo luận, viết phim trong, đại diện trình t 2K2O bµy trªn m¸y chiÕu, nhãm kh¸c bæ sung K2O + H2O 2KOH 2KOH + N2O5 2KNO3 + H2O GV bổ sung và chiếu sơ đồ từ KL hợp chất 4) 2K + S ⃗0 K2S t v« c¬: K2S + CuCl2 CuS (r)+ 2KCl Muèi Muèi3 KL Muèi2 Muèi1 Oxit baz¬ Baz¬ GV ph¸t phiÕu häc tËp sè cho HS H·y viÕt PTHH thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ sau Từ đó cho biết tên loại chất và thiết lập mối liªn hÖ AgNO3 Ag FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Cu(OH)2 CuO Cu CuO Cu HS thảo luận, cử đại diện trình bày Viết các PTHH vµ cho biÕt tªn lo¹i chÊt vµ lËp mèi liªn hÖ GV nhận xét, chiếu sơ đồ khái quát Sù Muèi biến đổi các hợp chất vô thành kim lo¹i 1) 2AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2Ag(r) 2) FeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH)3 2Fe(OH)3 ⃗ t Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 3CO ⃗ t 2Fe + 3CO2 3) Cu(OH)2 ⃗ t CuO + H2O CuO + H2 ⃗ t Cu + H2O 4) 2CuO + C ⃗ t 2Cu + CO2 Oxit baz¬ Baz¬ KL Muèi (15) Hoạt động 2: ii bµi tËp (25phót) GV Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 2-6/72 HS lµm bµi tËp vµo phim GV chiÕu bµi lµm cña HS HS theo dâi, nhËn xÐt, söa sai GV nhận xét, chốt đáp án đúng Bµi (SGK) AlAl2O2AlCl3Al(OH)3 HoÆc Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 4Al(r)+3O2(k) 2Al2O3(r) Al2O3(r)+6HCl(dd)2AlCl3(dd)+3H2(k) AlCl3(dd)+3NaOH(dd)Al(OH)3(r)+3NaCl(dd) Bµi 3: (SGK) - Dùng dd NaOH đặc nhận biết Al (Fe, Ag kh«ng ph¶n øng) - Dïng dd HCl ph©n biÖt Fe, Ag kh«ng ph¶n øng Bài 4: Axit H2SO4 loãng phản ứng đợc với dãy chÊt: d Al, Al2O3, Fe(OH)2, BaCl2 Bài 5: dd NaOH phản ứng đựơc với dãy chất: b H2SO4, SO2, CO2, FeCl2 Bµi 6: Dïng ph¬ng ¸n A Bµi 10: (SGK) Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r) GV Yêu cầu HS đọc đầu bài và tóm tắt , 96 =0,035(mol) ? Viết PTPƯ, xác định dạng toán và nêu hớng nFe= 56 gi¶i? ? Cho biÕt c¶ chÊt P¦ nªn ph¶i xÐt xem chÊt mCuSO4 = 100.1,12=112(g) 10 112 nµo P¦ hÕt, chÊt nµo cßn d mCuSO4= =113(g) 56100 1HS lªn b¶ng lµm, HS kh¸c lµm giÊy nh¸p vµ theo dâi, nhËn xÐt, söa sai , 12 = 0,07(mol) GV híng dÉn HS díi líp nhËn xÐt, chØnh lÝ nCuSO4= 160 bæ sung Theo PTP¦: nCuSO4 = nFe = 0,035 < 0,07 CuSO4 d cßn Fe ph¶n øng hÕt, dung dÞch sau ph¶n øng gåm: FeSO4 vµ CuSO4 d nCuSO4 d = 0,07- 0,035 = 0,035 (mol) CM= ,035 =0,175(M) 0,2 nFeSO4 = nCuSO4 = 0,035 (mol) CM = 0,175 (M) Hoạt động dặn dò (2phút) - ¤n tËp c¸c chÊt v« c¬ vÒ: + TÝnh chÊt ho¸ häc + §iÒu chÕ vµ øng dông - Xem l¹i d¹ng to¸n kim lo¹i + dung dÞch muèi - ChuÈn bÞ giê sau kiÓm tra häc kú I (16) TuÇn 18+ Ngµy so¹n:23/12/2012 Ngµy d¹y: 28/12/2012 TiÕt 36 kiÓm tra häc k× i A Môc tiªu KiÕn thøc - Đánh giá HS nắm kiến thức về: Tính chất các chất vô đã học KÜ n¨ng - Đánh giá kĩ làm bài tập trắc nghiệm, trình bày bài tự luận - Từ đó HS tự đánh giá đợc kiến thức mà mình nắm đợc và tự bổ sung kiến thức hổng, GV tiếp tôc «n tËp kiÕn thøc HS cha n¾m ch¾c vµ ®iÒu chØnh ph¬ng ph¸p d¹y cho phï hîp Thái độ: Không gian lận thi cử, cẩn thận B §å dïng d¹y häc GV: Đề bài cho lớp, đáp án thang điểm HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc C Ma trận đề Néi dung TÝnh chÊt ho¸ häc Ph©n lo¹i chÊt, b¶o vÖ kim lo¹i NhËn biÕt, t¸ch §iÒu chÕ TÝnh to¸n hãa häc BiÕt TNKQ I.7,6,11 (0,75) I.1 (0,25) TL Mức độ HiÓu TNKQ TL I.8,9 II.2 (0,5) (2) VËn dông TNKQ TL Tæng 3,25 I.3,4 (0,5) 0,75 I.5 (0,25) I.2,12 (0,5) II.1 (2) 2,25 0,5 I.10 (0,25) 1,25 II.3 (3) 3,25 1,75 10 D Nội dung đề PhÇn I Tr¾c nghiÖm (3 ®iÓm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái A B, C, D đứng trớc phơng án đúng: Dãy chất là muối: A NaCl, MgCO3, BaSO4, KNO3 B CO2, SO3, P2O4, BaO C H2SO4, HCl, HNO3, H2SO3 D Fe(OH)3, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 Dùng chất nào để khử oxit sắt nhiệt độ cao lò luyện kim (lò cao)? A H2 B CO C Al D C C¸ch nµo kh«ng thÓ b¶o vÖ kim lo¹i khái sù ¨n mßn? A S¬n B M¹ C Ng©m níc D ChÕ t¹o hîp kim Phi kim hoạt hoạt động mạnh là: A Flo B Clo C Oxi D Lu huúnh Dùng chất nào có thể loại tạp chất đồng và nhôm khỏi bột bạc? A Dung dÞch FeCl2 d B Dung dÞch AlCl3 d C Dung dịch H2SO4 đặc, nóng D Dung dÞch AgNO3 d Lµm kh« khÝ SO2 cã lÉn h¬i níc b»ng: A Ca(OH)2 B H2SO4 đặc C CaO D Na2O Cho ®inh s¾t vµo èng nghiÖm chøa dung dÞch CuSO4 thÊy cã hiÖn tîng: A Dung dÞch cã mµu vµng B XuÊt hiÖn bät khÝ C Chất rắn màu đỏ bám trên đinh sắt D Dung dịch có màu đỏ nâu Axit sunfuric đặc nóng phản ứng đợc với dãy chất nào cho sau: A Cu, NaOH, MgCO3, CaO, BaCl2 B Al2(SO4)3, CaCO3, Mg, P2O5, KOH C CuO, CaSO4, KHCO3, Fe, Cu(OH)2 D FeCl3, BaO, Na2SO4, CO2, Ca(OH)2 CÆp chÊt nµo kh«ng thÓ tån t¹i dung dÞch: A Fe(NO3)3 vµ CuCl2 B KNO3 vµ MgCl2 C Ca(OH)2 vµ Ba(NO3)2 D Na2SO4 vµ BaCl2 10 Điện phân 200ml dung dịch muối ăn 1M thì thu đợc bao nhiêu lít khí Clo (ở đktc) A 1,12lÝt B 2,24 lÝt C 4,48 lÝt D 6,72lÝt 11 Clo kh«ng ph¶n øng trùc tiÕp víi chÊt nµo cho sau? (17) A H2 B H2O C O2 D NaOH 12 Cã thÓ ®iÒu chÕ s¾t (III) clorua tõ cÆp chÊt nµo cho sau? A Fe vµ CuCl2 B Fe vµ HCl C FeO vµ HCl D Fe2O3 vµ HCl PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 1: (2 ®iÓm) ChØ dïng qu× tÝm h·y nªu c¸ch nhËn biÕt c¸c dung dÞch sau: NaOH, H 2SO4, BaCl2, KCl Câu 2: (2 điểm) Hãy viết các phơng trình hoá học thực chuyển đổi sau? Fe FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2 Câu 3: (3 điểm) Ngâm lá sắt vào a gam dung dịch đồng (II) sunfat 0,8% Sau phản ứng thấy khối lợng lá sắt tăng thêm 0,16 gam Giả sử đồng sinh bám hết vào miếng sắt a TÝnh khèi lîng s¾t ph¶n øng b Tính khối lợng dung dịch muối đồng (II) sunfat c Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối sắt (II) sunfat thu đợc sau phản ứng (Cu=64, Fe=56, S=32, O=16, H=1) e §¸p ¸n – biÓu ®iÓm PhÇn I Tr¾c nghiÖm (3 ®iÓm) §/a A B C A D B C A §iÓm 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) Câu 1: (2 điểm) Mỗi chất nhận biết đợc 0,5 điểm (kèm PTPU) - Dïng qu× tÝm nhËn biÕt NaOH vµ H2SO4 - TiÕp tôc dïng H2SO4nhËn biÕt BaCl2 vµ KCl Câu 2: (2 điểm) Cứ phơng trình viết đúng đợc điểm 1) 2Fe + 3Cl2 ⃗ t 2FeCl3 2) FeCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Fe(NO3)3 3) Fe(NO3)3 + 3NaOH 3NaNO3 + Fe(OH)3 4) 2Fe(OH)3 ⃗ t Fe2O3 + 3H2O 5) Fe2O3 + 3CO ⃗ t 2Fe + 3CO2 6) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 C©u 3: (3 ®iÓm) - Gäi sè mol cña s¾t ph¶n øng lµ x mol Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 1 1 (mol) x x x x (mol) mthanh s¾t t¨ng = mCu + mFe pu = 0,16 64x + 56x = 0,16 x = 0,02 a) mFe = 1,12g b) mmuối đồng II sunfat= 3,2g mdd muối đồng II sunfat = 400g c) mmuèi s¾t II sunfat = 3,04g mdd sau pu = 400-0,16 = 399,84g C% (dd muèi s¾t II sunfat ) = 0,76% g NhËn xÐt, kÕt qu¶ D 0.25 10 B 0.25 11 12 C D 0.25 0.25 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,75 ®iÓm 0,75 ®iÓm NhËn xÐt: - ý thøc chuÈn bÞ bµi, lµm bµi - Nội dung đạt, cha đạt cần ôn tiếp - KÜ n¨ng lµm bµi, tr×nh bµy KÕt qu¶: Sè bµi 0-2 3-4 Díi TB 5-6 7-8 9-10 9A 9B 9C H DÆn dß - Ôn tập lại tính chất hoá học chung, riêng và điều chế các chất vô đã học - ¤n l¹i c¸c d¹ng to¸n ho¸ - ¤n l¹i: + TÝnh chÊt ho¸ häc chung cña axit, ph©n lo¹i axit dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc + Tính chất hoá học chung muối, điều kiện phản ứng trao đổi dung dịch, tÝnh tan cña muèi cacbonat Líp (18) A Môc tiªu TuÇn 19 TiÕt 37 Axit cacbonic vµ muèi cacbonat Ngµy so¹n:10/1/09 KiÕn thøc HS biết đợc: - Axit cacbonic lµ axit yÕu, kh«ng bÒn - Muèi cacbonat cã nh÷ng tÝnh chÊt cña muèi nh: t¸c dông víi axit, víi dung dÞch muèi, với dung dịch kiềm Ngoài muối cacbonat dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao giải phóng khí cacbonic - Muối cacbonat có ứng dụng sản xuất, đời sống KÜ n¨ng - Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hoá học muối cacbonat Tác dông víi axit, víi dung dÞch muèi, dung dÞch kiÒm - BiÕt quan s¸t hiÖn tîng, gi¶i thÝch vµ rót kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt dÔ bÞ nhiÖt ph©n huû cña muèi cacbonat - Rèn kĩ hoạt động nhóm B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: *) ChuÈn bÞ c¸c thÝ nghiÖm sau: + NaHCO3 vµ Na2 CO3 t¸c dông víi dung dÞch HCl + T¸c dông cña Na CO3 vµ dung dÞch Ca ( OH )2 + T¸c dông cña Na CO3 vµ dung dÞch CaCl2 - Dông cô: Gi¸ èng nghiÖm, èng nghiÖm, èng hót, kÑp gç - Ho¸ chÊt: C¸c dung dÞch: Na2 CO3 , NaHCO3 , HCl , Ca ( OH )2 , CaCl2 , K CO3 *) Tranh vÏ: Chu tr×nh cacbon tù nhiªn HS: «n l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi vµ axit, chó ý tÝnh tan cña muèi cacbonat, axit yÕu, điều kiện để phản ứng trao đổi dung dịch xảy c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GVvà HS Néi dung Hoạt động I Axit cacbonic (H2CO3) (10 phót) GV: Gọi HS đọc mục này SGK, sau đó yêu cầu HS tóm tắt và ghi vào HS: Tù tãm t¾t vµ ghi vµo vë GV: Axit H2CO3 thuéc axit m¹nh hay axit yÕu? HS: Dựa kiến thức đã học Bài 28 Các oxit cña cacbon tr×nh bµy 1.Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt vËt lý (SGK- 88) TÝnh chÊt ho¸ häc - H2CO3 lµ mét axit yÕu, dung dÞch H2CO3 lµm quỳ tím chuyển thành màu đỏ - H2CO3 lµ mét axit kh«ng bÒn, dÔ bÞ ph©n huû thµnh CO2 vµ H O : H2CO3 H2O + CO2 Hoạt động II Muèi cacbonat (20 phót) GV: Giíi thiÖu: Ph©n lo¹i Cã hai lo¹i muèi: cacbonat trung hoµ vµ cacbonat axit - Em h·y lÊy vÝ dô vÒ c¸c lo¹i muèi cacbonat, ph©n lo¹i theo hai môc trªn vµ gäi tªn? - Muèi cacbonat trung hoµ HS: LÊy vÝ dô VÝ dô: Na2 CO3 : natri cacbonat CaCO3 : canxi cacbonat MgCO : magie cacbonat BaCO3 : bari cacbonat - Muèi cacbonat axit (hi®rocacbonat) VÝ dô: (19) NaHCO3 : natri hi®rocacbonat Ca ( HCO3 )2 : canxi hi®rocacbonat TÝnh chÊt GV: Em h·y cho biÕt tÝnh tan cña c¸c a) TÝnh tan muèi cacbonat? §a sè muèi cacbonat kh«ng tan níc, trõ HS: Dùa vµo b¶ng tÝnh tan tr×nh bµy GV: Th«ng b¸o thªm tÝnh tan cña c¸c muèi cacbonat cña kim lo¹i kiÒm nh: Na CO3 muèi hi®rocacbonat K CO3 … HS: Ghi nhí - Hầu hết các muối hiđrocacbonat tan GV: Em h·y dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc níc cña muèi cacbonat? b) TÝnh chÊt ho¸ häc HS: Dùa tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña muèi dù ®o¸n GV: Yªu cÇu c¸c nhãm HS tiÕn hµnh thÝ * T¸c dông víi dung dÞch axit nghiÖm: cho dung dÞch NaHCO3 vµ - ThÝ nghiÖm: Ph¶n øng cña dung dÞch NaHCO3 Na CO3 lÇn lît t¸c dông víi dung dÞch vµ Na2CO3 víi dung dÞch HCl HCl HS: TiÕn hµnh lµm thÝ nghiÖm theo nhãm GV: Hỗ trợ nhóm thao tác còn cha đúng HS: Nªu hiÖn tîng, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n - HiÖn tîng: cã bät khÝ tho¸t ë c¶ hai èng øng nghiÖm - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: NaHCO3(dd)+HCl(dd)NaCl(dd)+H2O(dd)+CO2(k) GV: Qua ®©y em cã nhËn xÐt g×? Na2CO3(dd)+2HCl(dd)2NaCl(dd)+H2O(dd)+CO2(k HS: NhËn xÐt - NhËn xÐt: Muèi cacbonat t¸c dông víi dung dÞch axit t¹o thµnh muèi míi vµ gi¶i phãng khÝ GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm cho CO2 dung dÞch K CO3 t¸c dông víi dung * T¸c dông víi dung dÞch baz¬ - ThÝ nghiÖm: dung dÞch K2CO3 ph¶n øng víi Ca OH dÞch dung dÞch Ca OH HS: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm theo nhãm Nªu hiÖn tîng GV: Em hãy viết các phơng trình phản - Hiện tợng: Có vẩn đục trắng xuất ứng để giải thích? HS: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng nªu nhËn xÐt - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: K2CO3(dd) + Ca(OH)2(dd) KOH(dd)+ CaCO3(r) (tr¾ng) - NhËn xÐt: Mét sè dung dÞch muèi cacbonat ph¶n øng víi dung dÞch baz¬ t¹o thµnh muèi GV: Giíi thiÖu: Muèi hi®rocacbonat t¸c cacbonat kh«ng tan vµ baz¬ míi dông víi kiÒm t¹o thµnh muèi trung hoµ vµ níc híng dÉn HS viÕt ph¬ng tr×nh - Chó ý: Muèi hi®rocacbonat t¸c dông víi kiÒm ph¶n øng t¹o thµnh muèi trung hoµ vµ níc GV: Híng dÉn c¸c nhãm HS lµm thÝ nghiÖm: cho dung dÞch Na2 CO3 t¸c dông víi dung dÞch CaCl2 HS: Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm Nªu hiÖn tîng, viÕt ph¬ng tr×nh, nhËn xÐt NaHCO3(dd)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd) + H2O(l) * T¸c dông víi dung dÞch muèi - ThÝ nghiÖm: Ph¶n øng cña dung dÞch Na2CO3 víi dung dÞch CaCl2 - Hiện tợng: Có vẩn đục trắng xuất - Ph¬ng tr×nh: Na2CO3(dd) + CaCl2(dd) CaCO3(r)+ 2NaCl(dd) GV: Giíi thiÖu tÝnh chÊt nµy - NhËn xÐt: Dung dÞch muèi cacbonat cã thÓ t¸c dông víi mét sè dung dÞch muèi kh¸c t¹o thµnh hai muèi míi * Muèi cacbonat bÞ nhiÖt ph©n huû (20) HS: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng - NhiÒu muèi cacbonat (trõ c¸c muèi cacbonat trung hoµ cña kim lo¹i kiÒm) bÞ nhiÖt ph©n huû, gi¶i phãng khÝ cacbonic - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: GV: Líp kh¸ híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm ë phÇn tÝnh chÊt ho¸ häc vµ ghi hiÖn tîng theo b¶ng sau: NaHCO3 (r ) ⃗ t Na CO3 ( r)+ H O(h)+CO2 (k ) Ca ( HCO ) ⃗ t CaCO + H O+ CO 3 2 CaCO3 ⃗ t CaO+CO TT Néi dung thÝ nghiÖm HiÖn tîng + ph¬ng tr×nh ph¶n øng Cã bät khÝ tho¸t ra: NaHCO vµ Cho dung dÞch NaHCO3 HCl NaCl H O CO Na CO3 t¸c dông víi dung dÞch Na CO3 +2 HCl →2 NaCl+ H O+CO2 ↑ HCl Cho dung dịch K CO3 tác Có vẩn đục trắng xuất hiện: K CO3 +Ca ( OH )2 →2 KOH +CaCO3 ↓ dông víi Ca OH Dung dịch Na CO3 tác dụng Có vẩn đục trắng xuất hiện: NaHCO 3+ CaCl2 → CaCO3 ↓+ 2NaCl víi dung dÞch CaCl2 GV: Qua c¸c thÝ nghiÖm trªn em cã kÕt luËn nh thÕ nµo vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi cacbonat? HS: KÕt luËn HS: §äc SGK/90 nªu c¸c øng dông cña øng dông (SGK/90) c¸c muèi cacbonat Hoạt động III Chu tr×nh cacbon tù nhiªn (5 phót) GV: Giới thiệu chu trình cacbon Sơ đồ H.3.17 (SGK-90) tù nhiªn trªn tranh vÏ h×nh 3.17 HS: Quan s¸t tranh vÏ, nghe vµ ghi bµi Hoạt động Củng cố (8 phút) GV: ChiÕu bµi tËp: Bµi tËp 1: - §¸nh sè thø tù c¸c lä ho¸ chÊt vµ lÊy mÉu : Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p để ph©n Bµi tËp biÖt c¸c chÊt bét: NaHCO3, CaCO3, thö - Cho nớc vào các ống nghiệm và lắc đều: Ca(HCO3)2, NaCl HS: Lµm bµi tËp vµo vë Tr×nh bµy, HS + NÕu thÊy chÊt bét kh«ng tan lµ CaCO3 kh¸c nhËn xÐt, söa sai + NÕu thÊy chÊt bét tan t¹o thµnh dung dÞch lµ: NaHCO3, Ca(HCO3)2, NaCl - Đun nóng các dung dịch thu đợc: + Nếu thấy có tợng sủi bọt, đồng thời có kết tủa (vẩn đục) là dung dịch Ca ( HCO3 )2 Ca ( HCO3 )2 ⃗ t CaCO3 (r )+ H O+ CO2 (k ) + NÕu chØ thÊy cã bät khÝ tho¸t lµ NaHCO3 ⃗0 NaHCO3 t Na CO3 + H O+CO2 ( k) GV: ChiÕu bµi tËp: NÕu kh«ng cã hiÖn tîng g× lµ NaCl Bµi tËp 2: Hoµn thµnh ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo sơ đồ: Bµi tËp 2: C ⃗1 CO2 ⃗2 Na2CO3 BaCO3 NaCl HS: Lµm bµi tËp vµo phim GV: ChiÕu mét sè bµi, yªu cÇu HS díi líp (21) theo dâi nhËn xÐt vµ bæ sung GV: Yªu cÇu HS lµm bµi 4/91 (ý 1) HS: Đọc và lựa chọn đáp án 1) C+O2 ⃗ t CO ⃗ Na CO + H O 2) CO2 +2 NaOH ❑ 3) Na2 CO3 +Ba ( OH )2 → BaCO3 +2 NaOH 4) Na2 CO3 +2 HCl →2 NaCl+ H O+CO Bµi 4/91 - Cặp chất tác dụng đợc với là: a, c, d, e Hoạt động dặn dò (2 phút) - Häc tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi cacbonat - Bµi tËp vÒ nhµ 1, 2, 3, 4(ý 2), (SGK tr.91) - §äc môc “Em cã biÕt?”/91 - Tìm hiểu phi kim silic và số ngành sản xuất xi măng, sản xuất đồ gốm và sứ, sản xuất thuỷ tinh (nguyên liệu, công đoạn sản xuất, ô nhiễm từ các làng nghề đó.) (22) TuÇn 19 Ngµy so¹n: 11/1/09 TiÕt 38 Silic C«ng nghiÖp Silicat A Môc tiªu KiÕn thøc HS biết đợc: - Silic là phi kim hoạt động hoá học yếu Silic là chất bán dẫn - Silic đioxit là chất có nhiều tự nhiên dới dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh… Silic ®ioxit lµ mét oxit axit - Từ các vật liệu chính là đất sét, cát kết hợp với các vật liệu khác và với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicat đã sản xuất có nhiều ứng dụng nh: đồ gốm, s, xi măng, thuỷ tinh… Kü n¨ng - Đọc để thu thập thông tin silic, silic đioxit và công nghiệp silicat - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức Gi¸o dôc - Cã ý thøc tham gia gi÷ g×n nghÒ truyÒn thèng, b¶o vÖ m«i trêng B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: C¸c mÉu vËt (hoÆc tranh ¶nh) vÒ: - §å gèm, sø, thuû tinh, xi m¨ng - Sản xuất đồ gốm, sứ, thuỷ tinh, xi măng - Mẫu vật: đất sét, cát trắng HS: - T×m hiÓu vÒ c¸c lµng nghÒ lµm gèm; c«ng nghÖ lµm sø, thuû tinh, xi m¨ng - Su tầm tranh ảnh các nghề trên và ảnh hởng nghề đó với môi trờng C TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Néi dung Hoạt động GVvà HS Hoạt động Kiểm tra bài cũ (15 phút) HS1: Nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi cacbonat Bµi tËp (SGK tr.90) HS ch÷a bµi tËp 3, 4, (SGK tr.90) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc: 1) C+O2 ⃗ t CO 2) CO2 +Ca ( OH )2 → CaCO3 + H O 3) CaCO3 +2 HCl→ CaCl 2+ H O+CO2 Bµi tËp (SGK tr.90) Những cặp chất tác dụng đợc với là: a) H SO +2 KHCO → K SO +2 H O+2 CO2 c) MgCO 3+ 2HCl → MgCl 2+ H O+CO2 d) CaCl2 +Na CO3 → CaCO3+ NaCl e) Ba ( OH )2+ K CO3 → BaCO3 +2 KOH GV: ChÊm vë bµi tËp cña HS díi líp Vì các cặp chất trên có phản ứng với (theo tÝnh chÊt ho¸ häc), sau ph¶n øng cã sinh chÊt khÝ (hoÆc chÊt r¾n) t¸ch khái dung dÞch Bµi SGK-91 HS kh¸c theo dâi, nhËn xÐt, bæ sung nAxit = 10 mol GV: NhËn xÐt, chÊm ®iÓm NaHCO3 + H SO4 → Na2 SO4 + H O+ 2CO nKhÝ = nAxit = 20 mol VKhÝ = 448 lÝt Hoạt động I Silic (7 phót) GV: Yêu cầu các nhóm HS đọc SGK, th¶o luËn nhãm nªu tr¹ng th¸i tù nhiªn, tÝnh chÊt cña silic HS: Th¶o luËn nhãm thèng nhÊt ý kiÕn tr×nh bµy, nhãm kh¸c bæ sung GV: Tæng kÕt l¹i (chiÕu trªn m¸y) GV: Yªu cÇu c¸c nhãm HS quan s¸t mÉu Tr¹ng th¸i tù nhiªn - Silic lµ nguyªn tè phæ biÕn thø hai sau oxi - Silic chiếm 1/4 khối lợng vỏ trái đất - Trong thiên nhiên, silic không tồn dạng đơn chÊt mµ chØ ë d¹ng hîp chÊt - C¸c hîp chÊt cña silic tån t¹i nhiÒu lµ c¸t tr¾ng, đất sét (cao lanh) TÝnh chÊt * Silic lµ chÊt r¾n m¸u x¸m, khã nãng ch¶y (23) vËt vµ nhËn xÐt c¸c tÝnh chÊt vËt lý HS: Quan s¸t mÉu vËt vµ nhËn xÐt GV: Giíi thiÖu thªm vÒ tÝnh chÊt vµ øng dông cña silic HS: Ghi nhí - Cã vÎ s¸ng cña kim lo¹i - DÉn ®iÖn kÐm - Tinh thÓ silic tinh khiÕt lµ chÊt b¸n dÉn * Là phi kim hoạt động yếu cacbon, clo Tác dụng với oxi nhiệt độ cao: Si (r )+ O 2(k ) t⃗0 SiO2 (r ) * Silic đợc dùng làm vật liệu bán dẫn kỹ thuật điện tử và đợc dùng để chế tạo pin mặt trời Hoạt động II Silic ®ioxit (SiO2) (5 phót) GV: Đặt vấn đề: SiO thuộc loại hợp chÊt nµo? V× sao? H·y cho biÕt tÝnh chÊt ho¸ häc cña nã? SiO lµ oxit axit HS: Th¶o luËn nhãm, ghi phim GV: ChiÕu bµi 1 nhãm, råi gäi HS * * TÝnh chÊt ho¸ häc cña SiO2 lµ: kh¸c nhËn xÐt GV tæng kÕt - Tác dụng với kiềm (ở nhiệt độ cao) HS: Ghi nhí SiO2 (r )+ 2NaOH (r ) ⃗ t Na2 SiO3 (r )+ H O(h) (Natri silicat) - Tác dụng với oxit bazơ (ở nhiệt độ cao) SiO2 (r )+ CaO(r ) ⃗ t CaSiO3 (r ) (Canxi silicat) - SiO2 kh«ng ph¶n øng víi níc t¹o thµnh axit Hoạt động 4: III S¬ lîc vÒ c«ng nghiÖp Silicat (15 phót) GV: Giíi thiÖu c«ng nghiÖp silicat gåm sản xuất đồ gốm, thuỷ tinh, xi măng từ nh÷ng hîp chÊt thiªn nhiªn cña silic (nh cát, đất sét…) GV: Yªu cÇu HS quan s¸t mÉu vËt, tranh ¶nh GV: Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn nhãm vµ ghi vµo b¶ng nhãm c¸c néi dung sau: * Kể tên các sản phẩm đồ gốm, sứ: a) Nguyên liệu để sản xuất b) C¸c c«ng ®o¹n chÝnh c) Kể tên các sở sản xuất đồ gốm, sứ ViÖt Nam HS: Quan sát mẫu vật, tranh ảnh, sau đó th¶o luËn nhãm ghi phim trong: KÓ tªn c¸c sản phẩm đồ gốm: gạch, ngói, gạch chịu löa,sµnh sø… GV: ChiÕu bµi cña mét sè nhãm, yªu cÇu nhãm kh¸c theo dâi nhËn xÐt, bæ sung GV bæ sung cho hoµn thiÖn Sản xuất đồ gốm, sứ a) Nguyªn liÖu chÝnh §Êt sÐt, th¹ch anh, fenpat b) C¸c c«ng ®o¹n chÝnh - Nhào đất sét, thạch anh và fenpat với nớc để tạo thành bột dẻo tạo hình, sấy khô thành các đồ vËt - Nung các đồ vật lò nhiệt độ cao thích hîp c) C¬ së s¶n xuÊt Các sở sản xuất đồ gốm, sứ nh: Bát tràng (Hà néi) C«ng ty sø H¶i D¬ng, §ång Nai, S«ng BÐ… S¶n xuÊt xi m¨ng GV: Yêu cầu các nhóm HS đọc SGK và - Thành phần chính xi măng là canxi silicat và canxi aluminat th¶o luËn nhãm theo c¸c néi dung sau: a) Nguyªn liÖu chÝnh - Thµnh phÇn chÝnh cña xi m¨ng - §Êt sÐt (cã SiO2 ) - Nguyªn liÖu chÝnh - C¸c c«ng ®o¹n chÝnh - §¸ v«i ( CaCO3 ); c¸t… - C¬ së s¶n xuÊt xi m¨ng ë níc ta b) C¸c c«ng ®o¹n chÝnh: (SGK) HS: Th¶o luËn nhãm theo c¸c néi dung c) C¬ së s¶n xuÊt ë níc ta mà GV đã hớng dẫn - Nhµ m¸y xi m¨ng H¶i D¬ng §¹i diÖn tr×nh bµy, nhãm kh¸c bæ sung - Nhµ m¸y xi m¨ng H¶i Phßng, Hµ Nam, Hµ GV: Hoµn thiÖn Tiªn… (24) GV: Yêu cầu các nhóm HS đọc SGK và th¶o luËn nhãm theo c¸c néi dung sau: - Thµnh phÇn chÝnh cña thuû tinh - Nguyªn liÖu chÝnh - C¸c c«ng ®o¹n chÝnh - C¬ së s¶n xuÊt thuû tinh ë níc ta HS: Th¶o luËn nhãm theo c¸c néi dung mà GV đã hớng dẫn §¹i diÖn tr×nh bµy, nhãm kh¸c bæ sung GV: Hoµn thiÖn Giíi thiÖu thªm vÒ nguån gèc t×m thuû tinh S¶n xuÊt thuû tinh - Thµnh phÇn chÝnh cña thuû tinh thêng gåm hçn hîp cña natri silicat ( Na2 SiO3 ) vµ canxi silicat ( CaSiO ) a) Nguyªn liÖu chÝnh - C¸t th¹ch anh (c¸t tr¾ng) - §¸ v«i: CaCO3 - S«®a: Na2 CO3 b) C¸c c«ng ®o¹n chÝnh: - Trộn hỗn hợp cát, đá vôi, sôđa theo tỷ lệ thích hîp - Nung lß nung ë kho¶ng 900 0C thµnh thuû tinh d¹ng nh·o - Làm nguội từ từ, sau đó ép, thổi thuỷ tinh dẻo thành các đồ vật * Ph¬ng tr×nh: CaCO3 ⃗ t CaO+CO (k ) CaO+SiO ⃗ t CaSiO Na CO3 +SiO2 ⃗ t Na SiO3+ CO2 c) C¬ së s¶n xuÊt ë níc ta - Níc ta cã c¸c nhµ m¸y s¶n xuÊt thuû tinh ë H¶i Phßng, Hµ Néi, B¾c Ninh, §µ N½ng, thµnh phè Hå ChÝ Minh Hoạt động Củng cố (4 phút) GV: ChiÕu bµi tËp: b, c Hãy khoanh vào câu đúng các câu sau: a, c, d a Silic chØ tån t¹i ë d¹ng tù a b Silic chØ tån t¹i ë d¹ng ho¸ hîp 4.b c Silic cã øng dông kÜ thuËt ®iÖn tö vµ t¹o pin mÆt trêi - C©y xanh SiO2 ph¶n øng víi chÊt nµo sau ®©y: hÊp thô a KOH c BaO CO2, lîng b H2O d HCl CO2 đợc trả C«ng nghiÖp silicat bao gåm s¶n xuÊt: l¹i vµo khÝ a §å gèm, thuû tinh, xi m¨ng quyÓn lµ b Gang, thÐp, v«i chÊt đốt c §å gèm, gang, thÐp hoÆc x¸c d Thuû tinh, xi m¨ng, v«i động vật, Khí nào đợc sinh bể nấu thuỷ tinh, số các khí sau: thùc vËt bÞ a CO c SO2 thèi r÷a b CO2 d O2 - Tại hàm lợng khí đó khí hành tinh chúng ta là gần nh không đổi? HS: Trao đổi nhóm thống câu trả lời, ghi phim GV: ChiÕu bµi mét sè, yªu cÇu HS nhËn xÐt vµ söa sai GV cho ®iÓm nhãm lµm tèt HS: Tự chỉnh đáp án nhóm Hoạt động dặn dò (1 phút) - Häc bµi vµ lµm bµi tËp 1, 2, 3, (SGK/95) - Đọc mục “Em có biết?”/95 để biết thêm thông tin Silic - ¤n l¹i Bµi Nguyªn tö cña Ho¸ häc - Mang b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc, nghiªn cøu tríc bµi 31 vµ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc (25) TuÇn 20 Ngµy so¹n: 16/1/09 TiÕt 39 S¬ lîc vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc A Môc tiªu KiÕn thøc HS biÕt: a) Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö b) CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn gåm: « nguyªn tè, chu kú, nhãm - ¤ nguyªn tè cho biÕt: Sè hiÖu nguyªn tö, kÝ hiÖu ho¸ häc, tªn nguyªn tè, nguyªn tö khèi - Chu kỳ: Gồm các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử đợc xếp thành hµng ngang theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö - Nhóm: Gồm các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số electron lớp ngoài cùng đợc xếp thµnh mét cét däc theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö Kü n¨ng HS biÕt: - Dù ®o¸n tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nguyªn tè biÕt vÞ trÝ cña nã b¶ng tuÇn hoµn - BiÕt cÊu t¹o nguyªn tö cña nguyªn tè suy vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt cña nã B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: - Bảng tuần hoàn (phóng to để treo trớc lớp, gần bảng) Ô nguyên tố phóng to Chu kỳ 2, phóng to Nhóm I, VII phóng to Sơ đồ cấu tạo nguyên tử (phóng to) số nguyên tố - M¸y chiÕu, phim HS: - ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o nguyªn tö ë líp - B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc C TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GVvà HS Néi dung Hoạt động Kiểm tra bàI cũ (6 phút) HS 1: C«ng nghiÖp silicat lµ g×? KÓ tªn mét sè ngµnh c«ng nghiÖp §¸p ¸n: môc III/92 silicat vµ nguyªn liÖu chÝnh HS 2: ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng x¶y qu¸ tr×nh nÊu thuû tinh HS: díi líp nghe, nhËn xÐt, bæ sung GV: nhËn xÐt, cho ®iÓm Hoạt động I Giíi thiÖu vÒ b¶ng tuÇn hoµn vµ gi¸ trÞ cña b¶ng tuÇn hoµn (3 phót) GV: Giíi thiÖu vÒ b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn B¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn cã h¬n mét tr¨m nguyªn tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích vµ nhµ b¸c häc Men®eleep GV giíi thiÖu c¬ së s¾p xÕp cña b¶ng hÖ h¹t nh©n nguyªn tö thèng tuÇn hoµn HS: Nghe vµ ghi bµi Hoạt động II CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn (25 phót) GV: Giíi thiÖu kh¸i qu¸t vÒ b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn: -¤ - Nhãm - Chu kú Cho HS quan sát sơ đồ: ô 12 (phóng to) HS: quan s¸t vµ nhËn xÐt ¤ nguyªn tè GV: Chiếu nội dung biết đợc ô ¤ nguyªn tè cho biÕt: nguyªn tè, chØ trªn « nguyªn tè - Sè hiÖu cña nguyªn tö (sè thø tù cña nguyªn tè): Số hiệu nguyên tử có số trị đơn vị điện tÝch h¹t nh©n vµ b»ng electron nguyªn tö - KÝ hiÖu ho¸ häc - Tªn nguyªn tè - Nguyªn tö khèi GV: H·y gi¶i thÝch c¸c ký hiÖu, c¸c sè VÝ dô: ¤ nguyªn tö Mg - Sè hiÖu nguyªn tö cña magie lµ 12 cho biÕt: « nguyªn tè Mg? (26) + Mg ë « sè 12 + §iÖn tÝch h¹t nh©n lµ +12 + Cã 12 electron ë líp vá GV: Yªu cÇu HS quan s¸t c¸c « 13, 15, 17 - KÝ hiÖu ho¸ häc cña nguyªn tè: Mg vµ cho biÕt ý nghÜa cña c¸c sè, ký hiÖu - Tªn nguyªn tè: Magie - Nguyªn tö khèi: 24 các ô đó HS: dùa b¶ng tuÇn hoµn tr×nh bµy HS: Gi¶i thÝch GV: Yªu cÇu HS quan s¸t b¶ng hÖ thèng tuần hoàn (nhỏ) SGK, đồng thời quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử các nguyên tè H, O, Na, Li, Mg, C, N…vµ th¶o luËn vÒ c¸c néi dung sau (chiÕu): - B¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn cã bao nhiªu chu kú, mçi chu kú cã bao nhiªu hµng? - §iÖn tÝch h¹t nh©n c¸c nguyªn tö chu kỳ thay đổi nh nào? - Sè líp e cña nguyªn tö c¸c nguyªn tè cùng chu kỳ có đặc điểm gì? HS: Thảo trao đổi nhóm các nội dung trªn §¹i diÖn c¸c nhãm nªu ý kiÕn cña m×nh, nhãm kh¸c nghe vµ nhËn xÐt GV: Chỉ trên sơ đồ thông tin chu k× Chu kú - Bảng hệ thống tuần hoàn có chu kỳ đó: * Chu kú 1, 2, mçi chu kú cã mét hµng (chu kú nhá) * Chu kú 4, 5, 6, (chu kú lín) - Trong mét chu kú tõ tr¸i sang ph¶i ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn - Sè líp e cña nguyªn tö c¸c nguyªn tè cïng mét chu kú b»ng vµ b»ng sè thø tù cña chu kú GV: H·y nªu nhËn xÐt vÒ chu k×? Chu kú lµ d·y c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tö cña HS: Nªu nhËn xÐt chúng có cùng số lớp electron và đợc xếp GV: ChiÕu nhËn xÐt vÒ chu k× theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn HS: Ghi nhí - Sè thø tù cña chu kú b»ng sè líp electron GV: Yªu cÇu HS quan s¸t b¶ng hÖ thèng Nhãm tuần hoàn, đồng thời quan sát sơ đồ cấu tạo nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè: Na, K, H, Cl, F… vµ th¶o luËn víi c¸c néi dung sau (chiÕu): - B¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn cã bao nhiªu nhãm? - Trong cïng mét nhãm ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyên tử các nguyên tố thay đổi nh thÕ nµo? - Sè electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tè cùng nhóm có đặc điểm gì giống nhau? HS: Th¶o luËn nhãm theo c¸c néi dung mµ - Bảng hệ thống tuần hoàn có nhóm đợc đánh số GV đã nêu §¹i diÖn nhãm tr×nh bµy, nhãm kh¸c thø tù tõ I VIII - Sè electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tö c¸c nghe vµ bæ sung nguyªn tè b»ng vµ b»ng sè thø tù cña nhãm GV: H·y nªu nhËn xÐt vÒ nhãm? Nhãm gåm c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tö cña HS: Nªu nhËn xÐt chóng cã sè electron líp ngoµi cïng b»ng GV: ChiÕu nhËn xÐt vÒ nhãm (Do đó có tính chất hoá học tơng tự nhau), đợc HS: Ghi nhí xÕp thµnh cét theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö Hoạt động Củng cố (10 phút) GV: ChiÕu Bµi tËp 1: Cho c¸c nguyªn tè cã sè thø tù: 15, 14, 20, 19 b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn Em h·y cho biÕt: 1) VÞ trÝ cña c¸c nguyªn tè trªn b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn: - Sè thø tù, tªn nguyªn tè, ký hiÖu - Chu kú - Nhãm 2) Đặc điểm cấu tạo nguyên tử các nguyên tố đó: (27) - §iÖn tÝch h¹t nh©n - Sè pr«ton h¹t nh©n - Sè electron - Sè líp electron - Sè electron líp ngoµi GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp trªn b»ng c¸ch lËp b¶ng vµ ®iÒn HS: LËp b¶ng vµ dùa vµo b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc ®iÒn b¶ng: Ký hiÖu b¶ng HTTH Si P K Ca Khèi lîng nguyªn tö 28 31 39 40 Tªn nguyªn tè Silic Photpho Kali Canxi VÞ trÝ trªn b¶ng HTTH §iÖn Chu STT Nhãm tÝch kú h¹t nh©n 14 IV 4+ 15 V 15 + 19 I 19 + 20 II 20 + CÊu t¹o nguyªn tö Sè e Sè Sè líp Sè p e líp e ngoµi cïng 14 14 15 15 19 19 20 20 GV: ChiÕu Bµi tËp 2: Em h·y ®iÒn vµo b¶ng sau c¸c sè liÖu cßn thiÕu (kh«ng sö dông b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn) Ký hiÖu Al S Li F CÊu t¹o nguyªn tö §iÖn tÝch h¹t nh©n 13 + 16 + 3+ 9+ Sè p Sè e e líp Sè líp e Sè ngoµi 3 2 VÞ trÝ trªn b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn TT Chu kú Nhãm HS: điền đầy đủ nh sau: Ký hiÖ u Al S Li F VÞ trÝ trªn b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn TT Chu kú Nhãm 13 III 16 IV I VII CÊu t¹o nguyªn tö §iÖn tÝch h¹t nh©n 13 + 16 + 3+ 9+ e líp Sè e Sè líp e Sè ngoµi 13 13 3 16 16 3 9 Hoạt động dặn dò (1 phút) - Häc bµi vµ lµm bµi tËp 1, SGK /101 - §äc môc “Em cã biÕt?” sgk/101 - Tiếp tục tìm hiểu bảng hệ thống tuần hoàn: Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn, từ đó cho biết ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học - B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc Sè p (28) TuÇn 20 Ngµy so¹n: 16/1/09 TiÕt 40 S¬ lîc vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc (tiÕp) A Môc tiªu KiÕn thøc HS biÕt: - Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm, áp dụng với chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII - Dùa vµo vÞ trÝ cña nguyªn tè (20 nguyªn tè ®Çu) suy cÊu t¹o nguyªn tö, tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nguyªn tè vµ ngîc l¹i Kü n¨ng HS biÕt: - Dù ®o¸n tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nguyªn tè biÕt vÞ trÝ cña nã b¶ng tuÇn hoµn - BiÕt cÊu t¹o nguyªn tö cña nguyªn tè suy vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt cña nã B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: - Bảng tuần hoàn (phóng to để treo trớc lớp, gần bảng) Ô nguyên tố phóng to Chu kỳ 2, phãng to Nhãm I, VII phãng to - M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹ - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử (phóng to) số nguyên tố HS: B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o nguyªn tö ë líp C TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GVvà HS Néi dung Hoạt động Kiểm tra bài cũ (10 phút) HS 1: Nªu cÊu t¹o cña b¶ng hÖ thèng - ChØ vµo b¶ng tuÇn hoµn tr×nh bµy tuÇn hoµn HS lªn b¶ng ch÷a bµi tËp 1, (SGK Bµi tËp (SGK tr.101) 1) Nguyªn tè cã Z=7 tr.101) - Sè thø tù §iÖn tÝch h¹t nh©n 7+, cã 7p, 7e, 7n - Chu kú cã líp e - Nhãm V cã líp e ngoµi - Lµ nguyªn tè phi kim 2) Nguyªn tè cã Z=12 - Sè thø tù 12 §iÖn tÝch h¹t nh©n 12+, cã 12p, 12e, 12n - Chu kú cã líp e - Nhãm II cã líp e ngoµi - Lµ nguyªn tè kim lo¹i 3) Nguyªn tè cã Z=16 - Sè thø tù 16 - §iÖn tÝch h¹t nh©n 16+ GV: ChÊm vë HS díi líp - Cã 16p, 16e, 16n - Chu kú cã líp e - Nhãm VI cã líp e ngoµi HS díi líp theo dâi, nhËn xÐt - Lµ nguyªn tè phi kim GV: NhËn xÐt, chÊm ®iÓm Hoạt động III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn (15 phút) GV: C¸c em h·y quan s¸t c¸c nguyªn tè thuéc chu kú 2, liªn hÖ víi d·y ho¹t động hoá học kim loại, tính chất hoá häc cña kim lo¹i vµ phi kim vµ nhËn xÐt theo c¸c néi dung sau (chiÕu): - Đi từ đầu đến cuối chu kỳ (theo chiều t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n) - Sự thay đổi số e lớp ngoài cùng nh thÕ nµo? - TÝnh kim lo¹i, phi kim cña c¸c nguyªn tố thay đổi nh nào? HS: Trao đổi nhóm, ghi phim GV: ChiÕu lªn mµn h×nh ý kiÕn cña mét (29) vµi nhãm vµ gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt GV chiÕu nhËn xÐt HS: Ghi nhí - Trong chu kỳ, từ đầu đến cuối chu kỳ theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n th× sè electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tö t¨ng dÇn tõ đến 8e §Çu mçi chu kú lµ mét kim lo¹i m¹nh, cuèi chu kú lµ mét phi kim m¹nh (halogen), kÕt thóc chu kú GV: Bæ sung: Sè e cña c¸c nguyªn tè lµ mét khÝ hiÕm tăng dần từ 1e đến 8e và lặp lại cách Tính kim loại các nguyên tố giảm dần, đồng thêi tÝnh phi kim cña c¸c nguyªn tè t¨ng dÇn tuÇn hoµn ë c¸c chu kú sau Bµi tËp 1: GV: ChiÕu Bµi tËp 1: S¾p xÕp l¹i c¸c nguyªn tè sau theo thø tù: a) TÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn: Si, Mg, Al, a) TÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn theo thø tù sau: Na, Mg, Al, Si Na b) TÝnh phi kim gi¶m dÇn theo thø tù sau: F, O, N, b) TÝnh phi kim gi¶m dÇn: C, O, N, F C (gi¶i thÝch ng¾n gän) V×: HS: Lµm bµi tËp vµo vë tr×nh bµy a) Các nguyên tố thuộc cùng chu kỳ-theo HS kh¸c nghe, bæ sung chiÒu t¨ngdÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n (tõ tr¸i sang ph¶i): - TÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn - TÝnh phi kim gi¶m dÇn GV: Quan s¸t nhãm I vµ nhãm VII dùa 2) Trong mét nhãm vµo tÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c nguyªn tè đã biết, hãy cho biết (chiếu): - Sè líp electron vµ sè electron líp ngoµi cïng cña c¸c nguyªn tè cïng mét nhóm có đặc điểm nh nào? - TÝnh kim lo¹i vµ tÝnh phi kim cña c¸c nguyên tố cùng nhóm thay đổi nh thÕ nµo? HS: trao đổi nhóm, thống câu trả lời ghi phim GV: ChiÕu lªn mµn h×nh ý kiÕn cña c¸c * Trong cïng mét nhãm ®i tõ trªn xuèng díi (theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n) cÊu t¹o nhãm vµ gäi HS kh¸c nhËn xÐt lớp vỏ nguyên tử các nguyên tố có đặc điểm nh GV tæng kÕt råi chiÕu nhËn xÐt sau: - Sè electron líp ngoµi cïng b»ng - Số lớp electron tăng dần từ đến * Tính chất các nguyên tố thay đổi nh sau: Tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần Bµi tËp 2: GV: ChiÕu Bµi tËp 2: S¾p xÕp l¹i c¸c a) TÝnh kim lo¹i cña c¸c nguyªn tè gi¶m dÇn theo nguyªn tè sau theo thø tù: a) TÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn: K, Mg, Na, thø tù sau: K, Na, Mg, Al b) TÝnh phi kim cña c¸c nguyªn tè gi¶m dÇn theo Al thø tù sau: F, Cl, S, P (gi¶i thÝch: dùa vµo sù biÕn b) TÝnh phi kim gi¶m dÇn: S, Cl, F, P thiªn tÝnh chÊt c¸c nguyªn tè mét chu kú vµ (gi¶i thÝch ng¾n gän) mét nhãm) HS: Lµm bµi tËp vµo vë tr×nh bµy HS kh¸c nghe, nhËn xÐt Hoạt động IV ý nghÜa cña b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc (12 phót) GV: Khi biÕt vÞ trÝ cña mét nguyªn tè trªn b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn, ta cã thÓ suy đoán đợc điểm gì nguyên tử đó? GV: chiÕu thÝ dô: ThÝ dô: BiÕt nguyªn tè A cã sè hiÖu lµ 17, chu kú 3, nhãm VII h·y cho biÕt cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt cña nguyªn tè A HS: Ghi phim GV: GV chiÕu lªn mµn h×nh mét sè bµi HS: nhËn xÐt, bæ sung GV: Chốt đáp án đúng 1) Biết vị trí nguyên tố, ta có thể suy đoán đợc cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố ThÝ dô: CÊu t¹o nguyªn tö cña nguyªn tè A nh sau: - ZA = 17 * §iÖn tÝch h¹t nh©n = 17 + * Cã 17p, 17e - A ë chu kú nguyªn tö A cã líp e - A thuéc nhãm VII líp ngoµi cïng cã electron V× A ë cuèi chu kú II nªn A lµ phi kim m¹nh 2) BiÕt cÊu t¹o nguyªn tö cña nguyªn tè, ta cã thÓ (30) suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó: GV: Đặt vấn đề: ngợc lại biết cấu t¹o nguyªn tö cña nguyªn tè, ta cã thÓ biÕt vÞ trÝ cña chóng b¶ng hÖ thèng tuần hoàn và dự đoán đợc tính chất Thí dụ: VÞ trÝ cña X b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn: nguyên tố đó - Sè thø tù 12 ChiÕu thÝ dô: ThÝ dô: Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã - Chu kú ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ +12, líp electron - Nhãm II H·y cho biÕt vÞ trÝ cña X b¶ng hÖ TÝnh chÊt X lµ kim lo¹i m¹nh thèng tuÇn hoµn vµ tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nã? HS: Tr×nh bµy c©u tr¶ lêi HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung Hoạt động Củng cố (6 phút) GV: Em h·y gi¶i thÝch tõ “tuÇn hoµn”? HS: Giải thích để hiểu rõ định luật tuần hoµn vµ b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn GV: Chiếu đề bài luyện tập lên màn h×nh: Bµi tËp 3: Em h·y hoµn thµnh néi dung cßn thiÕu ë b¶ng díi ®©y: TT Ký hiÖu Na Br Mg O VÞ trÝ b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn TT Chu kú Nhãm 11 I 12 II TÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n CÊu t¹o nguyªn tö Sè p Sè e Sè líp e Sè e líp ngoµi 35 35 8 HS: Dùa b¶ng tuÇn hoµn lµm bµi tËp vµo vë §iÒn b¶ng cña GV GV: ChiÕu lªn mµn h×nh néi dung cña b¶ng mà HS đã hoàn thành và nhận xét, chấm ®iÓm Hoạt động dặn dò ( 2phút) - Häc bµi vµ lµm bµi tËp 3, 4, 5, 6, (SGK/101) - Híng dÉn bµi 7/101 a) + TÝnh nA tÝnh MA + TÝnh tØ lÖ nS : nO + Dùa vµo MA c«ng thøc cña oxit b) + TÝnh sè mol cña khÝ A vµ NaOH dùa tØ lÖ sè mol cña chóng muèi t¹o thµnh + Tính số mol muối nồng độ mol muối - ¤n tËp toµn bé ch¬ng 3: TÝnh chÊt ho¸ häc vµ ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ c¸c chÊt, b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc - Lµm bµi tËp SGK trang 103: Nhãm bµi 1, 2; Nhãm bµi 3, 4; N3 bµi 5; N4 bµi (31)