Đang tải... (xem toàn văn)
MỤC TIÊU: - Học sinh biết vận dụng các công thức chuyển đổi về khối lượng thể tích và lượng chất để làm các bài tập - Tiếp tục củng cố các công thức trên dưới cộng các bài tập đối với hỗ[r]
(1)Tuần 20 Tiết 20 Ngày soạn: / / 2012 Ngày dạy: / / 2013 CHƯƠNG IV: OXI – KHÔNG KHÍ Luyện tập: TÍNH CHẤT CỦA OXI I Mục tiêu : 1.Kiến thức: Hs biết được: -Tính chất vật lí oxi:trang thái, màu sắc, mùi ,tính tan nước, tỉ khối -Tính chất hóa học: oxi là pK họat động mạnh, đặc biệt nhiệt độ cao; tác dụng hầu hết các KL ( Cu,Fe…), nhiều Pk (S,P…) và hợp chất ( CH4 ) Sau học xong bài này học sinh phải có các kiến thức và kĩ sau: - Sự cần thiết oxi đời sống 2.Kỹ năng: -Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe,S,P,C… rút tính chất hóa học oxi -Viết PTHH -Tính thể tích oxi tham gia tạo thành phản ứng 3.Thái độ: -GD HS biết cách sử dụng oxi cách hợp lí vì oxi là chất dễ cháy II Chuẩn bị : Giáo viên : giáo án , sách giáo khoa , lọ chứa O ( đã thu trước ) , bột S , bột P, dây Fe , than , đèn cồn , muôi sắt - Học sinh : dụng cụ học tập , chuẩn bị bài II Cấu trúc tiết học : Ổn định : Kiểm tra bài cũ : Bài giảng : chúng ta sống bầu khí có Oxi , các lớp và chương I, II, III các em đã biết gì nguyên tố Oxi ? để biết rõ Oxi , hôm chúng ta sang bài học Phương pháp Nội dung Bài tập1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì? GV: em hãy nhận xét số chất tham gia CaO + ………… ⃗ To Ca( OH ) …………… ⃗ phản ứng và số chất sản phẩm các 2Na + S To phản ứng hoá học trên 2Fe + …… ⃗ To 2FeCl3 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 …………… ⃗ + Học sinh : số chất tham gia phản ứng To có thể là , 2, 3, … số chất sản Bài giải: ⃗ phẩm là 1 CaO + H2O To Ca( OH ) 2 2Na + S ⃗ To Na2S 2Fe + 3Cl2 ⃗ To 2FeCl3 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ⃗ To 4Fe(OH)3 Bài tập2: Hoàn thành các phương trình Tương tự bài tập 1: phản ứng sau và cho biết phản ứng nào GV: gọi hs lên bảng thuộc phản ứng hóa hợp : (2) Học sinh : làm bài tập GV: Gọi HS khác nhận xét a) Mg + ? ⃗ To MgS b) ? + O2 ⃗ To Al2O3 ĐiệnPhân c) H2O H2 + O2 ⃗ d) CaCO3 To CaO + CO2 e) ? + Cl2 ⃗ To CuCl2 f) Fe2O3+3H2 ⃗ To ………… +3H2O Bài giải: a) Mg + S ⃗ To MgS b) 4Al + 3O2 ⃗ To 2Al2O3 c) 2H2O ⃗ DP 2H2 + O2 d) CaCO3 ⃗ To CaO + CO2 e) Cu + Cl2 ⃗ To CuCl2 f) Fe2O3+3H2 ⃗ To 2Fe+3H2O phản ứng a, b, c, là phản ứng hóa hợp Bài tập 3: Tính thể tích oxi và thể tích không khí (đktc) cần thiết để đốt cháy : a) 1mol C b) 1,5mol phótpho Cho biết thể tích oxi chiếm 20% thể tích không khí Bài giải: a) Viết phương trình: Hướng dẫn: C + O2 t0 CO2 a)+ Viết phương trình: 1mol 1mol C + O t0 CO2 1mol + Dựa vào hệ số phương trình suy nC n O2 V O2=nO2 22,4 số mol 1mol 1mol =22,4(lit) nC n O2 V O2=nO2 22,4 22,4.100 b)+ Viết phương trình: Vkk = = = 112 (lit) 20 P + O t0 P O5 b)+ Viết phương trình: P O5 + Dựa vào hệ số phương trình suy số P + 5O2 t 4mol 5mol mol 1,5mol 1,875mol nP n O2 V O2=nO2 22,4 nP n O2 V O2=nO2 22,4 + Vkk= VO2.100/20 1,5mol 1,875mol 42(lit) Vkk= VO2.100 20 Vkk= 22,4.100 20 Củng cố bài: Nêu cách cân phương trình Dặn dò: xem lại bài tập đã làm Rút kinh nghiệm:…………………………………………………………… Tuần 21 Ngày soạn: / / 2013 Tiết 21 Ngày dạy: / / 2013 Luyện tập: SỰ OXI HÓA –PHẢN ỨNG HÓA HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI (3) I Mục tiêu : 1.Kiến thức:Biết - Sự oxi hóa là tác dụng oxi với chất khác - Khái niệm phản ứng hóa hợp - Ứng dụng oxi đời sống và sản xuất 2.Kỹ năng: - Xác định có oxi hóa số tượng thực tế - Nhận biết số phản ứng hóa học cụ thể thuộc lọai phản ứng hóa hợp 3.Thái độ: -Giáo dục lòng yêu môn học và có ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị : - Giáo viên : giáo án , sách giáo khoa , tranh vẽ ứng dụng Oxi - Học sinh : dụng cụ học tập , chuẩn bị bài III Cấu trúc tiết học : Ổn định : Kiểm tra bài cũ : - Nêu các tính chất lý , hóa học Oxi , viết các phương trình phản ứng minh họa ( vào góc bảng phải để giáo viên lưu lại ) - Sửa bài tập 3,5 /84 SGK Bài giảng : Phương pháp Nội dung Gv: Thế nào là oxi hoá chất? Bài tập 1: Viết các phương trình hoá Hs: Trả lời và hoàn thành phương trình học biểu diễn oxi hoá các chất hoá học sau: Al, Zn, Cu, Ag, C, N2 Biết các sản phẩm là: Al2O3, ZnO, CuO, Ag2O, CO2, N2O5 Bài tập 2: Hướng dẫn: hoàn thành các phương trình phản ứng Nhắc HS nhớ lại khái niệm nào là sau và cho biết phản ứng nào là phản phản ứng hoá hợp ứng hoá hợp? a) Mg + ? ⃗ To MgS b) ? + O2 ⃗ To Al2O3 c) H2O đP H2 +O2 ⃗ d) CaCO3 To CaO+ CO2 ⃗ e ) ? + Cl2 To CuCl2 f) Fe2O3 + H2 ⃗ To Fe + H2O Bài giải: a) Mg + S ⃗ To MgS b) 4Al + 2O2 ⃗ To Al2O3 c)2 H2O đP H2 + O2 ⃗ d) CaCO3 To CaO+ CO2 e ) Cu + Cl2 ⃗ To CuCl2 f) Fe2O3 +3 H2 ⃗ To 2Fe +3 H2O a,b,e là phản ứng hoá hợp GV:Hướng dẫn: Bài tập : Lập PTHH biểu diễn các (4) Nhắc HS nhớ lại ký hiệu hoá học và phản ứng hóa hợp sau : Lập PTHH biểu diễn các phản ứng hóa a) Lưu hùynh với nhôm hợp b) Oxi với Magie HS: tiến hành làm bài tập c) Clo với Kẽm Bài tập4: các hợp chất sau, hợp GV:CuSO4 không phải là Oxit, vì sao? chất nào thuộc loại Oxit ? Tương tự: Mg(OH)2 và H2S a) K2O HS:+ Vì phân tử CuSO4 có nguyên tố b) CuSO4 Oxi lại gồm nguyên tố hóa học c) Mg(OH)2 + Học sinh nhớ lại kiến thức cũ d) H2S + Học sinh nhắc lại thành phần Oxit e) SO3 + GV: : yêu cầu học sinh nhắc lại quy f) Fe2O3 tắc hóa trị áp dụng hợp chất nguyên tố Bài giải: + Nhắc lại thành phần Oxit? Các hợp chất Oxít là : Em hãy viết công thức chung a) K2O Oxit e) SO3 + Học sinh : công thức chung oxit : f) Fe2O3 MxOy Bài tập 5: Hãy giải thích vì sao: GV yêu cầu học sinh làm bài tập dựa a.Càng lên cao thì tỉ lệ thể tích khí oxi vào tính chất vật lí oxi không khí càng giảm a) vì khí oxi nặng kk b.Phản ứng cháy các chất bình b) vì khí oxi bề mặt tiếp xúc chứa oxi mãnh liệt không khí chất cháy với oxi lớn nhiều lần c) Nhiều bệnh nhân khó thở và không khí người thợ lặn làm việc lâu nước… phải thở khí oxi nén bình đặc biệt HS tự giải Củng cố bài: có loại oxit ? cách gọi tên? Dặn dò: xem lại bài Rút kinh nghiệm …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… Tuần 22 Tiết 22 Ngày soạn: / / 2013 Ngày dạy: / / 2013 OXIT – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I Mục tiêu : Kiến thức: - Biết khái niệm oxit, cách phân loại và gọi tên oxit - Học sinh biết phương pháp điều chế, cách thu khí O phòng thí nghiệm và cách sản xuất Oxi công nghiệp - Học sinh biết khái niệm phản ứng phân hủy và dẫn ví dụ minh họa - Biết phân loại phản ứng phân hủy (5) Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ PTHH - Viết phương trình điều chế khí O2 từ KClO3, KMnO4 - Tính thể tích khí O2 đktc theo PTHH Thái độ: - Giáo dục học sinh lòng yêu môn học, có ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị : Giáo viên : giáo án , SGK, chuẩn bị thí nghiệm : điều chế Oxi từ KMnO , thu O2 cách đẩy không khí , đẩy nước - Dụng cụ : giá sắt , ống nghiệm , ống dẫn khí , đèn cồn , diêm , chậu thủy tinh , lọ thủy tinh có nút nhám ( ) , bông , Hóa chất : KMnO4 III Tiến trình bài dạy: Ổn định : Kiểm tra bài cũ : - Kiểm tra học sinh lý thuyết : nêu định nghĩa , phân loại và cách gọi tên Oxit - Gọi học sinh lên sữa bài tập 4,5 / 91 SGK Bài giảng : Phương pháp Nội dung GV: yêu cầu hs xác định đề và làm Bài tập 1: Phản ứng hóa học Số Số chất chất phản sản ứng phẩm ⃗ KClO3 To 2KCl+ 3O2 2KMnO4 ⃗ To K2MnO4+ MnO + O2 CaCO3 ⃗ To CaO + CO2 Hướng dẫn: Bài tập 2: Nhắc HS nhớ lại khái niệm nào là Cân các phương trình phản ứng sau phản ứng phân huỷ? hóa hợp ? và cho biết phản ứng nào là phản ứng HS: tự giải phân hủy? hóa hợp ? a) CH4 + O2 ⃗ To CO2 + H2O b) FeCl2 + Cl2 ⃗ To FeCl3 c) CuO + H2 ⃗ To Cu + O2 ⃗ d) KNO3 To KNO2 + O2 e) Fe ( OH)3 ⃗ To Fe2O3 + H2O Làm bài tập 1,2 / 94 SGK GV: nào là oxit ? Phân loại? HS: trả lời oxit axit: oxit bazơ P2O5 CaO Bài tập 3:Trong số các chất sau chất nào là oxit axit, chất nào là oxit bazơ và gọi tên các oxit đó: CaCO3 , CaO, P2O5 , SO2, SO3 , Fe2O3 , BaO, CuO, K2O, SiO2 , Na2O , FeO, MgO, CO2 , H2SO4, MgSO4, MgCl2 , KNO3 , (6) SO2 SO3 CO2 SiO2 Fe2O3 BaO CuO Na2O FeO, K2 O MgO GV yêu cầu học sinh làm bài tập 4: - Tìm số mol Fe - Viết PTHH - Tìm thể tích khí O2 dựa vào PTHH Fe( OH)2 * Oxit axit P2O5 : điphotphopentaoxit SO2 : lưu huỳnh đioxit SO3 : lưu huỳnh trioxit CO2 : cacbon đioxit SiO2 : silic đioxit * Oxit bazơ CaO : canxi oxit Fe2O3: sắt(III) oxit BaO: Bari oxit CuO: đồng (II) oxit Na2O : Natri oxit FeO : sắt(II) oxit K2O : kali oxit MgO : Magiê oxit Bài tập 4: Tìm thể tích khí O2(đktc) cần thiết để đốt cháy hết 0,84 gam sắt - 0,84 0, 015mol Số mol Fe: 56 3Fe + 2O2 ⃗ To Fe3O4 PT: ĐB: 0,015 -> x Số mol O2: x = 0,01 mol - Thề tích O2: 0,01 x 22,4 = 0,024 lít Củng cố : Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chính bài - Làm bài tập 1, ,3 / 99 SGK Dặn dò : học bài , làm bài tập ,5 ,6 ,7 / 99 , chuẩn bị bài luyện tập Rút kinh nghiệm : Tuần 23 Tiết 23 Ngày soạn: / / 2013 Ngày dạy: / / 2013 Bài 28: KHÔNG KHÍ –SỰ CHÁY I MỤC TIÊU: Biết được: Kiến thức: - Thành phần không khí theo thể tích và theo khối lượng - Biết thành phần không khí gồm chất nào? - Không khí có liên quan gì đến cháy? - Làm nào để bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm? - Sự oxi hoùa chậm laø oxi hoùa coù tỏa nhiệt nhöng khoâng phaùt saùng - Sự cháy là o xi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng - Điều kiện phát sinh và dập tắt cháy Kyõ naêng: (7) - Reøn luyeän kyõ naêng vieát PTHH - Phân biệt cháy và oxi hóa chậm số tượngđời sống vaø sản xuất 3.Thái độ: - Giáo dục học sinh ý thức bảo vệ môi trường II CHUAÅN BÒ: Dụng cụ: chậu, ống thủy tinh hình trụ, muỗng sắt có nút đậy, đèn, diêm Hoùa chaát: P, H2O III Cấu trúc tiết học : Ổn định : Kiểm tra bài cũ : không Bài luyện tập: Phương pháp Nội dung + GV yêu cầu học sinh làm bài tập *Bài tập 1: Hãy nêu tượng em gặp + HS làm bài tập đời sống ngày để chứng tỏ + GV nhận xét sửa sai không khí có nước, khí cacbonic Trả lời: + Trong không khí có nước: sương mù, mùa đông có giọt nước bám ngoài cốc nước lạnh + Trong không khí có khí CO2: Trên bề mặt các hố tôi vôi thường có lớp váng mỏng rắn khí CO2 phản ứng với nước vôi tạo kết tủa trắng Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O * Bài tập 2: viết phương trình phản ứng biểu diễn cháy Oxi các đơn + GV yêu cầu học sinh làm bài tập chất: C, P, H2, Al To + Học sinh làm bài tập a) C + O2 CO2 To + GVcùng học sinh sửa bài tập b) 4P + 5O2 2P2O5 To c) 2H2 + O2 2H2O To d) 4Al + 3O2 2Al2O3 * Bài tập 3: a Trong đời sống ngày quá trình nào sinh khí CO2 và quá trình + GV yêu cầu HS làm bài tập nào làm giảm khí CO2 và sinh khí O2 + HS làm bài tập b Nồng độ khí CO2 không khí cao làm tăng nhiệt độ trái đất (hiệu ứng nhà kính) Theo em biệt pháp nào làm giảm lượng khí CO2 * Trả lời; a Sinh khí CO2: người và động vật quá trình hô hấp lấy O2 và thải (8) + GV hướng dẫn học sinh làm bài tập CO2 Đốt cháy nhiên liệu (xăng, dầu, gá, củi), nạn cháy rừng Quá trình làm giảm lượng CO2 và sinh O2: Cây cối ban ngày hấp thụ khí CO2 và nhả khí O2 b Biện pháp làm giảm lượng CO2: tăng cường trồng cây xanh, nghiêm cấm việc đốt phá rừng, hạn chế đốt nhiên liệu ví dụ dung bếp đun tiết kiệm nhiên liệu, Viện lượng Việt Nam đã nghiên cứu và thiết kế thành công mẫu bếp đun tiết kiệm nhiên liệu, xe chạy hydrogen, bình ăcquy * Bài tập 4: Cho kk (chứa 80% thể tích là khí N2) tác dụng với đồng nung nóng thiết bị kín, xảy phản ứng o xi hóa đồng thành đồng (II) oxit Phản ứng xong người ta thu 160 cm khí N2 Thể tích không khí thiết bị trước xảy phản ứng là bao nhiêu? Các khí đo đktc * Trả lời: Khí N2 chiếm 80% thể tích không khí, thể tích không khí ban đầu là: - Trong không khí: 80 cm3 khí nitơ có 100cm3 không khí Vậy 160cm3 khí N2 có trong: 100.160 200 80 cm3 + GV yêu cầu học sinh làm bài tập / 101 SGK + Học sinh làm bài tập + GV hướng dẫn HS làm Viết PTHH Tìm thể tích khí O2 hao hụt 10% Tìm số mol khí O2 Tìm khối lượng KMnO4, KClO3 theo PTHH * Bài tập /101 SGK PT: To 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 Thể tích Oxi cần thu là : VO2 = 100 x 20 = 2000ml = lít Vì bị hao hụt 10% nên thể tích O ( thực tế ) cần điều chế là : 2000 x10 2200ml 2,2lit 2000 + 100 Số mol O2 : 2,2 0,099mol 22 , nO2 = Theo PT: nKMnO4=2nO2=2.0,099=0,1964 mol mKMnO4=0,1964x158 = 31,0312 g b) mKClO3 = 8,101 gam Củng cố (9) 1) Phát cho nhóm bìa khác ghi các CTHH sau : CaCO , CaO, P2O5 , SO2, SO3 , Fe2O3 , BaO, CuO, K2O, SiO2 , Na2O , FeO, MgO, CO2 , H2SO4, MgSO4, MgCl2 , KNO3 , Fe( OH)2 2) Cho học sinh các nhóm thảo luận dán vào chỗ trống thích hợp bảng sau : Oxit Bazơ Tên gọi STT 10 Magie Oxit Sắt II Oxit Sắt III Oxit Natri Oxit Bari Oxit Kali Oxit ĐồngII Oxit Canxi Oxit Bạc Oxit Nhôm Oxit Công thức STT Oxit axit Tên gọi Công thức Lưu hùynh triOxit Lưu huỳnh đioxit ĐiPhotphopentaoxit Cacbon điOxit Silic Oxit Nitơ V Oxit Dặn dò : xem lại bài luyện tập , chuẩn bị tiết thực hành Bài tập nhà 2, 3, / 101 Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………… Tuần 24 Tiết 24 Ngày soạn: / / 2013 Ngày dạy: / / 2013 BÀI LUYỆN TẬP – ÔN TẬP KIỂM TRA I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - HS nắm vững cách điều chế oxi và tính chất oxi - Định nghĩa oxit? phân lọai? cách gọi tên? - Đn oxi hóa, pư hóa hợp, pư phân hủy? - Biết vận dụng kiến thức đã học để làm BT 2.Kỹ năng: - Viết PTHH thể tính chất oxi,điều chế oxi,qua đó cố kỹ đọc tên oxit, phân lọai oxit - Phân biệt phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy 3.Thái độ: -Hs có thái độ hứng thú học tập II/ CHUẨN BỊ: Bài tập III Cấu trúc tiết học : Ổn định : Kiểm tra bài cũ : (10) Phương pháp + Giáo viên ghi sẵn loạt câu hỏi lớn lên giấy và yêu cầu học sinh thảo luận nhóm + Học sinh thảo luận nhóm và ghi lại ý kiến nhóm mình vào giấy GV: Đối với tính chất hãy viết phương trình minh họa + Giáo viên sửa sai ( có ) + GV yêu cầu HS làm bài tập + HS làm bài tập + GV nhận xét sửa sai + GV yêu cầu HS làm bài tập + HS làm bài tập + GV nhận xét sửa sai Nội dung I: Lý thuyết: Tính chất hóa học Oxi ? Điều chế Oxi phòng thí nghiệm : - Nguyên liệu - Phương trình phản ứng - Cách thu 3.Sản xuất Oxi công nghiệp? - Nguyên liệu - Phương pháp sản xuất Những ứng dụng quan trọng Oxi Định nghĩa Oxit? Phân loại Oxit Định nghĩa phản ứng phân hủy? Phản ứng hóa hợp ? Cho loại ví dụ minh họa Thành phần không khí II Bài tập vận dụng : Bài 1: Phân loại và gọi tên các oxit sau:CaO, P2O5 , SO2, SO3 , Fe2O3 , BaO, CuO, K2O, SiO2 , Na2O , FeO, MgO, CO2 , Al2O3 * Oxit axit P2O5 : điphotphopentaoxit SO2 : lưu huỳnh đioxit SO3 : lưu huỳnh trioxit CO2 : cacbon đioxit SiO2 : silic đioxit * Oxit bazơ CaO : canxi oxit Fe2O3: sắt(III) oxit BaO: Bari oxit CuO: đồng (II) oxit Na2O : Natri oxit FeO : sắt(II) oxit K2O : kali oxit MgO : Magiê oxit Al2O3: Nhôm oxit Bài tập 2: Cân các PTHH sau và cho biết chúng thuộc phản ứng hóa học nào? a b c t 4P + 5O2 t0 2Mg +O2 2P2O5 2MgO t0 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O t d KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 e t 2KClO3 2KCl + 3O2 f 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O t0 t g 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (11) t0 + GV yêu cầu HS làm bài tập + HS làm bài tập - Viết PTHH Dựa vào PTHH tìm tỉ lệ số mol - Tìm số mol Mg - Tính thể tích O2 dựa vào PTHH h 3Fe + 2O2 Fe3O4 * Phản ứng hóa hợp:a, b, g, h * Phản ứng phân hủy: c,d,e,f Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 4,8g Magie bình chứa khí O2 a Hãy viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tích khí O2 (ở đktc) đã tham gia phản ứng trên c Tính khối lượng KClO3 cần dùng để phân huỷ thì thu thể tích khí O (ở đktc) với thể tích khí O2 đã sử dụng phản ứng trên * Giải: t a 2Mg + O2 PT: ĐB: 0,2 x 2MgO 4,8 0, 2mol Số mol Mg: 24 b Số mol O2: x = 0,1 mol Tính khối lượng KClO3 dựa vào - Thể tích O2: 0,1 22,4 = 2,24 lít PTHH t + GV nhận xét sửa sai c 2KClO 2KCl + 3O pt: đb: y + GV yêu cầu HS làm bài tập + HS làm bài tập - Viết PTHH Dựa vào PTHH tìm tỉ lệ số mol - Tìm số mol KMnO4 - Tính thể tích O2 dựa vào PTHH 0,1 0,1.2 0, 067 mol Số mol KClO3: y = Khối lượng KClO3: 0,067.122,5= 8,2 gam Bài 4: Phân hủy hoàn toàn 31,6 gam KMnO4 Hãy tính: a.Khối lượng MnO2 sinh b.Thể tích khí O2 tạo thành (đktc) c.Lượng O2 trên đã oxi hóa sắt thành oxit sắt từ, tính khối lượng oxit sắt từ tạo thành * Giải: - t KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Pt: 1 Đb:0,2 x y 31, 0, 2mol - Số mol KMnO4: 158 a Số mol MnO2: x= 0,1 mol - Khối lượng MnO2: 0,1 87 = 8,7 gam Tính khối lượng Fe3O4 dựa vào b Số mol O : y = 0,1 mol PTHH - Thể tích O2: 0,1 22,4 = 2,24 lít + GV nhận xét sửa sai t c 3Fe + 2O2 Fe3O4 (12) pt: + GV hướng dẫn HS nhà làm bài đb: 0,1 0,05 tập - Số mol Fe3O4: 0,05 mol B1: Tìm số mol P và O2 Khối lượng Fe3O4: 0,05 232 = 11,6 gam B2: Viết và cân PTHH Bài 5: Đốt cháy 6,2 gam Photpho bình B3: Lập tỉ số số mol dựa vào chứa 6,72 lít khí O2 đktc Hãy cho biết sau phương trình và đề bài để tìm chất cháy: dư và chất hết a Photpho hay oxi chất nào còn dư? b Chất nào tạo thành và khối lượng * Lưu y: Lấy số mol P là 0,2 mol để là bao nhiêu gam? tính toán B4: Tính số mol P 2O5 tạo thành theo *Hướng dẫn giải: số mol P trên PTHH a P hết, O2 dư B5: Tính khối lượng P2O5 b P2O5 tạo thành - Khối lượng P2O5: 14,2 gam * Rút kinh nghiệm : Tuần 25 Tiết 25 Ngày soạn: / / 2013 Ngày dạy: / / 2013 CHƯƠNG V: HYĐRO –NƯỚC Luyện tập: TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO I Mục tiêu : kiến thức: Học sinh biết các tính chất vật lý và tính chất hóa học Hiđro Biết Hiđro có tính khử , biết Hiđro có nhiều ứng dụng Kỹ năng: Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng và khả quan sát thí nghiệm học sinh Tiếp tục rèn luyện cho học sinh làm bài tập tính theo PTHH 3.Thái độ: - Giáo dục học sinh long yêu thích môn học qua các thí nghiệm II Chuẩn bị : Giáo viên : giáo án , sách giáo khoa , giá thí nghiệm , đèn cồn , ống nghiệm có nhánh , cốc thủy tinh , lọ O 2, lọ H2 , ( và H2 đã bơm bóng ) , Zn, DD HCl, HCl, CuO, Cu, diêm , giấy lọc , khăn bông - Học sinh : dụng cụ học tập , chuẩn bị bài III Cấu trúc tiết học : Ổn định : Kiểm tra bài cũ :không Bài giảng : Phương pháp Nội dung + Gv yêu cầu học sinh sửa bài tập Giải: + HS làm bài tập B1: Tìm số mol P và O2 (13) 6,2 =0,2 mol 31 nP = B2: Viết và cân PTHH 4P mol B3: Lập tỉ số số mol dựa vào phương trình và đề bài để tìm chất dư và chất hết * Lưu y: Lấy số mol P là 0,2 mol để tính toán B4: Tính số mol P 2O5 tạo thành theo số mol P trên PTHH B5: Tính khối lượng P2O5 nO = ,72 =0,3 mol 22, + 5O2 t ❑0 mol nO ? 0,2 mol nP 0,2 = =0 , 05 4 nO 0,3 = =0 , 06 P2O5 mol n P2O5 0,05<0,06 a) Chất còn dư là O2 b) Chất tạo thành là P2O5 + GV nhận xét sửa sai n m P2O5 0, x 0,1mol = P2O5 = 0,1 x 142 = 14,2 g Vậy khối lượng P2O5 thu là 14,2 gam + Giáo viên yêu cầu HS làm bài tập 1/109 Bài tập 1: sgk Viết phương trình phản ứng hóa học khí + HS lên bảng làm bài Hiđro khử các Oxit sau : + HS Hoàn thành phương trình phản ứng hóa a) Sắt ( III) Oxit học : b) Thủy ngân ( II) Oxit c) Chì ( II) Oxit Bài giải: a) Fe2O3 + 3H2 b) HgO + H2 t t0 t0 2Fe + 3H2O Hg + H2O c) PbO + H2 Pb + H2O + Giáo viên yêu cầu HS làm bài tập 4/109 Bài tập 4: Khử 48 gam đồng II oxit khí sgk H2 Hãy: + HS làm bài tập vào a) Tính số gam đồng kim loại thu b) Tính thể tích khí H2 cần dùng (đktc) 48 Hướng dẫn: 0, 6mol +Tính số mol CuO Bài giải: Số mol CuO: 80 +Viết PTHH t CuO + H Cu + H2O a)nCuO nCu mCu=n.M PT: 1 b) nCuO nH2 VH2=n.22,4 ĐB: 0,6 y x a Số mol Cu: x = 0,6 mol - Khối lượng Cu: 0,6 64 = 38,4gam b.Số mol H2: y = 0,6 mol - Thể tích H2: 0,6 22,4 = 13,44 lít (14) + Giáo viên yêu cầu HS làm bài tập 5/109 Bài tập sgk Khử 21,7 gam thuỷ ngân II oxit khí H2 + HS làm bài tập vào Hãy: Hướng dẫn: a)Tính số gam thuỷ ngân kim loại thu +Tính số mol HgO b)Tính số mol và thể tích khí H2 cần dung +Viết PTHH (đktc) 21, + Tương tự bài 0,1mol Bài giải: Số mol HgO: 217 t0 HgO + H2 Hg + H2O PT: 1 ĐB: 0,1 y x a Số mol Hg: x = 0,1 mol - Khối lượng Hg: 0,1 201 = 20,1 gam b.Thể tích H2: 0,1 22,4 = 2,24 lít Dặn dò : xem lại bài luyện tập , chuẩn bị tiết luyện tập sau, Bài tập nhà 2, 3,6 / 109 * Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………… Tuần 26 Ngày soạn: / / 2013 Tiết 26 Ngày dạy: / / 2013 CHƯƠNG V: HYĐRO –NƯỚC Luyện tập: TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (TT) I Mục tiêu : kiến thức: Học sinh biết các tính chất vật lý và tính chất hóa học Hiđro Biết Hiđro có tính khử , biết Hiđro có nhiều ứng dụng Kỹ năng: Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng và khả quan sát thí nghiệm học sinh Tiếp tục rèn luyện cho học sinh làm bài tập tính theo PTHH 3.Thái độ: - Giáo dục học sinh lòng yêu thích môn học qua các thí nghiệm II Chuẩn bị : Giáo viên : giáo án, sách giáo khoa, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh , cốc thủy tinh, lọ O2, lọ H2, ( và H2 đã bơm bóng ), Zn, DD HCl, HCl, CuO, Cu, diêm, giấy lọc, khăn bông Học sinh : dụng cụ học tập, chuẩn bị bài III Cấu trúc tiết học : Ổn định : Kiểm tra bài cũ :không Bài giảng : Phương pháp Nội dung GV: cho hs đọc và tóm tắt bài toán Bài tập : (sgk/109) HS: đọc và tóm tắt theo yêu cầu Tính số gam nước thu cho 8,4 lít khí H2 tác dụng hết với 2,8 lít khí O2 Bài giải : (15) B1: Tìm số mol H2 và O2 n H2 = 8, 0,375mol 22, n 2,8 0,125mol 22, B2: Viết và cân PTHH O2 H2 mol t O2 mol 0,125 + H2O mol 0,25 nH 0,375 B3: Lập tỉ số số mol dựa vào phương 0,1875 trình và đề bài để tìm chất dư và chất hết 2 0,1875>0,125 * Lưu y: Lấy số mol O2 là 0,125 mol để tính n 0,125 O toán 0,125 B4: Tính số mol H 2O tạo thành theo số mol O2 trên PTHH Chất còn dư là H2, O2 hết B5: Tính khối lượng H2O m = 0,25 x 18= 4,5 g 2 H2O + Gv yêu cầu học sinh làm bài tập tương tự Bài tập : Cho 2,24 lít khí Hiđro tác dụng bài với 1,68 lít khí Oxi Tính khối lượng nước + HS làm bài tập thu Bài giải : B1: Tìm số mol H2 và O2 n H2 = B2: Viết và cân PTHH B3: Lập tỉ số số mol dựa vào phương trình và đề bài để tìm chất dư và chất hết n O2 H2 mol 0,1 1, 68 0, 075mol 22, t O2 mol + nH 2, 24 0,1mol 22, 0,1 0,05 2 H2O mol 0,1 0,075 > 0,05 nO2 0, 075 * Lưu y: Lấy số mol H là 0,1 mol để tính 0, 075 toán B4: Tính số mol H 2O tạo thành theo số mol Chất còn dư là O2, H2 hết H2 trên PTHH B5: Tính khối lượng H2O m = 0,1 x 18= 1,8 g H2O + GV hướng dẫn học sinh làm bài tập nhận biết các chất khí dựa vào tính chất vật lý và tính chất hóa học chúng Khí CO2 nhận biết dung dịch nước Bài 2: Có bình đựng riêng các khí sau: Không khí, o xi, hidro, cacbonic Bằng cách nào để nhận biết các khí đó bình, giải thích và viết PTHH (nếu có) Giải: - Lần lượt dẫn các khí trên qua bình đựng (16) vôi Khí O2 nhận biết tàn đóm Khí H2 nhận biết phản ứng khử CuO - - nước vôi Khí nào làm đục nước vôi là CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Lấy que đóm đầu có than hồng cho vào các khí còn lại, khí nào làm bùng cháy que đóm đó là O2 Cho các khí còn lại qua bột CuO nung nóng, khí làm bột CuO màu đen chuyển sang màu đỏ là H2 t0 + Giáo viên yêu cầu HS làm bài tập + HS làm bài tập vào Hướng dẫn: +Tính số mol CuO +Viết PTHH a)nCuO nCu b) nCuO nH2 mCu=n.M VH2=n.22,4 CuO + H2 Cu + H2O - Còn lại là không khí Bài tập 3: Khử 16 gam đồng II oxit khí H2 Hãy: a Tính số gam đồng kim loại thu b.Tính thể tích khí H2 cần dùng (đktc) Bài giải: 16 0, 2mol Số mol CuO: 80 t0 CuO + H2 Cu + H 2O PT: 1 ĐB: 0,2 y x a Số mol Cu: x = 0,2 mol Khối lượng Cu: 0,2 64 = 12,8 gam b.Số mol H2: y = 0,2 mol - Thể tích H2: 0,2 22,4 = 4,48 lít + Giáo viên yêu cầu HS làm bài tập tương Bài tập tự bài Trong phòng thí nghiệm người ta dùng H2 để khử hoàn toàn Fe2O3 và thu 11,2 gam Fe Hãy a)Tính khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng b)Tính thể tích khí H2 cần dùng (đktc) + HS làm bài tập vào Bài giải: 11, 0, 2mol Số mol Fe: 56 t0 Fe2O3 + 3H2 2Fe + GV nhận xét sửa sai + 3H2O PT: ĐB: 0,1 0,3 0,2 a Số mol Fe2O3: x = 0,1 mol Khối lượng Fe2O3 : 0,1 160 = 16 gam b.Thể tích H2: 0,3 22,4 = 6,72 lít + Giáo viên yêu cầu HS làm bài tập Bài tập 5: Lập PTHH và phân loại chúng + HS lên bảng viết PTHH và phân loại a Kẽm + axit clohidric kẽm clorua + chúng hidro t b.Cacbon + oxi cacbon đioxit (17) c.Canxi oxit + nước Canxi hidroxit t d Canxi cacbonat Canxi oxit + cacbonic * Giải: a.Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 t0 b.C + O2 CO2 c.CaO + H2O Ca(OH)2 t0 d CaCO3 CaO + CO2 + Phản ứng hóa hợp: b, c + phản ứng phân hủy: d Dặn dò : xem lại bài luyện tập , chuẩn bị tiết luyện tập sau Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………… Tuần :28 Ngày dạy :28-4/3/2011 LUYỆN TẬP: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ I Mục tiêu : - Học sinh hiểu phương pháp cụ thể và nguyên liệu điều chế hiđro phòng thí nghiệm , công nghiệp - Biết nào là phản ứng - Có kỹ lắp dụng cụ điều chế Hiđro từ axit , kẽm , biết nhận Hiđro que đóm ( so sánh với Oxi ) II Chuẩn bị : - Giáo viên : giáo án , sách giáo khoa , dụng cụ thí nghiệm cho nhóm gồm : HCl , Zn viên , đèn cồn , ống nghiệm …… III Cấu trúc tiết học : Ổn định : Kiểm tra bài cũ : - Thế nào là khử – Oxi hóa ? chất khử – chất Oxi hóa ? - Phản ứng nào gọi là phản ứng Oxi hóa khử ? - Sửa bài tập 3,4,5 / 113 Bài giảng : Phương pháp Nội dung Hoạt động 1: + Yêu cầu học sinh đọc SGK / 120 + Học sinh đọc sách + Các nhóm nghe giáo viên + Giáo viên chia lớp thành nhóm , hướng hướng dẫn dẫn làm thực hành tương tự đã làm bài điều chế Hiđro * Tiến hành làm thí nghiệm * Thí nghiệm : điều chế Hiđro từ axit HCl , + Các nhóm tự phân công nhiệm kẽm viên , đốt cháy khí Hiđro không vụ cho thành viên khí + Ghi nhận kết (18) * Tương tự thí nghiệm + Ghi nhận kết * Thí nghiệm : thu khí Hiđro cách đẩy không khí + Ghi nhận kết * Thí nghiệm : Hiđro khử Đồng ( II) Oxit Bài tập 1: Cho các oxit có công thức hóa học sau : SO2 NO2 Al2O3 CO2 N2O5 Fe2O3 CuO P2O5 CaO 10 SO3 Những chất nào thuộc loại Oxit Axit ? A 1,2,3,4,8,10 B 1,2,4,5,8,10 C 1,2,4,5,7,10 D 2,3,6,8,9,10 b)1,2,4,5,8,10 b) 2,01 (gam) Bài tập : Khi phân hủy 2,17 g thủy ngân Oxit người ta thu 0,112 lít O2( đktc) khối lượng thủy ngân thu là : ( đ) : Hãy lập thành các phương trình A 2,17 g ; B g; C 2,01 g D 3,01 g hóa học sau : Câu 3: Hãy lập thành các phương trình hóa a) H2 + Fe3O4 > Fe + H2O học sau : b) H2 + O2 -> H2O a) H2 + Fe3O4 > Fe + H2O c) SO3 + H2O -> H2SO4 b) H2 + O2 -> H2O d) Na2O + H2O -> NaOH c) SO3 + H2O -> H2SO4 d) Na2O + H2O -> NaOH Củng cố : nhận xét , thu bài thực hành , học sinh dọn vệ sinh Dặn dò : học bài , xem trước bài IV Rút kinh nghiệm : ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… (19) p Tuần : 29 Ngày dạy :19/3/2011 LUYỆN TẬP: KIỂM TRA TIẾT- NƯỚC I Mục tiêu : - Qua phương pháp thực nghiệm giúp học sinh hiểu thành phần hóa học hợp chất nước gồm nguyên tố Hiđro và Oxi - Học sinh biết tính chất vật lý và tính chất hóa học nước - Viết PTHH nước - Học sinh biết nguyên nhân làm ô nhiễm nước và biện pháp phòng , chống II Chuẩn bị : Giáo viên : giáo án , SGK , Na, H2O , CaO , P2O5 , giấy quỳ - Học sinh : dụng cụ học tập , chuẩn bị bài III Cấu trúc tiết học : Ổn định : Kiểm tra bài cũ : không Bài giảng : Câu 1: Cho các phản ứng Oxi hóa khử sau : Fe2O3 + Al -> Al2O3 + Fe Fe3O4 + CO -> Fe + CO2 Mg + CO2 -> MgO + C H2 + O2 > H2O Hãy lập thành phương trình hóa học và cho biết chất nào là chất khử ? chất nào là chất Oxi hóa ? vẽ quá trình khử và quá trình Oxi hóa Câu 2: Hãy đọc tên chất có công thức hóa học ghi đây : a) H2SO3 H2SO4 H3PO4 HBr b) Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 KOH c) Ba(NO3)2 Al2(SO4)3 Al2SO3 Na2HPO4 Câu 3: Viết công thức hóa học Oxit tương ứng với các axit sau : a) H2SO4 b) H2SO3 c) H2CO3 (20) d) H3PO4 Câu 4: Làm nào để nhận biết H2SO4 và NaOH đựng bình nhãn Câu : Cho lít khí Hiđro qua bình đựng CuO a) Viết phương trình phản ứng b) Tính khối lượng CuO tham gia c) Tính khối lượng H2O tạo thành d) Tính khối lượng Sắt tạo thành Câu 6: Lập sơ đồ phản ứng và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? a) Mg + O2 MgO b) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 c) Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu Câu 7: cho 22,4 gam sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 gam H2SO4 a) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam b) Tính thể tích khí H2 thu ĐKTC Câu 8: Cho các kim loại kẽm , nhôm, sắt tác dụng với ung dịch H2SO4 loãng a) Viết phương trình hoá học phản ứng b) Cho cùng khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit thì kim loại cho nhiều khí H2 c) Nếu thu cùng thể tích thì khối lượng kim loại đã phản ứng là nhỏ Củng cố ; Dặn dò : học bài , xem trước bài Rút kinh nghiệm : ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… Tuần : 30 Ngày dạy :21-26/3/20111 LUYỆN TẬP: NƯỚC – AXÍT BAZƠ MUỐI Mục tiêu : - Học sinh biết , hiểu cách phân loại các Axit , bazơ , muối , gốc axit , nhóm Hiđroxit theo thành phần hóa học và tên gọi chúng - Củng cố các kiến thức đã học CTHH - Rèn luyện kỹ viết PTHH và tính tóan theo PTHH II Chuẩn bị : - Giáo viên : giáo án , sách giáo khoa , bảng vẽ lớn axit , bazơ , muối - Học sinh : dụng cụ học tập , chuẩn bị bài III Cấu trúc tiết học : Ổn định : Kiểm tra bài cũ : - Cho biết thành phần hóa học nước - Nêu tính chất vật lý , tính chất hóa học nước - Cho biết vai trò nước đời sống , sản xuất và biện pháp chống ô nhiễm nguồn nước Bài giảng : Phương pháp : Nội dung (21) Bài tâp 1: Hoàn thành chổ trống Đáp án: STT các công thức cho đây: STT Oxit Zn… Al2…… S……… …… O2 …… O3 Fe3……… Cu………… Na2……… …… O5 Axit H3……… H2……… H……… ……… Cl ……… SO3 ……….PO4 ……….S Bazơ …….(OH)3 K…… Ca……… Al……… ………OH ……….(OH)2 Fe…… Muối Na2…… Cu…… …….(NO3)2 Ca3………… K2………… ……… Cl2 Al2………… Bài tập 2: Hãy viết công thức hoá học oxit axit tương ứng với axit sau: H2SO4, H2SO3, H2CO3, HNO3, H3PO4 Bài tập 3: Hãy viết công thức hoá học bazơ tương ứng với oxit sau: Na2O, Li2O, FeO, BaO, CuO, Al2O3 Bài tập 4: Hãy viết công thức hoá học oxit tương ứng với bazơ sau: Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3, Hg(OH)2 Bài tập 5: Đọc tên chất có công thức hoá học ghi đây: a) HBr, H2SO3, H3PO4, H2SO4 b) Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2, Zn(OH)2 c) Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2SO3, ZnS, NaH2PO4, Na2HPO4 Oxit ZnO… Al2O3…… SO2……… …S… O2 ……S O3 Fe3O4……… CuO………… Na2O……… ……P2O5 Axit H3PO4……… H2SO4……… HBr……… ……HCl ……H2SO3 ……H3PO4 ……H2S Bazơ …Al(OH)3 KOH Ca(OH)2…… Al(OH)3……… ……NaOH ……Ca(OH)2 Fe(OH)2 Muối Na2SO4 CuCl2 …Na(NO3)2 Ca3PO4 K2CO3 ……HgCl2 Al2SO4 Đáp án: SO3, SO2, CO2, N2O3, P2O5 Đáp án: NaOH, LiOH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3 Ba(OH)2, Đáp án: CaO, K2O, MgO, ZnO, Fe2O3, Hg2O Đáp án: a) HBr: axit bromic H2SO3:axit sunfurơ H3PO4:axit photphríc H2SO4:axit sunfuríc b) Ca(OH)2: canxi hiđroxit KOH :kali hiđroxit (22) Mg(OH)2: magiê hiđroxit Zn(OH)2: kẽm hiđroxit c) Ba(NO3)2:bari nitrat Al2(SO4)3:nhôm sufat Na2SO3 :natri sunfic ZnS :kẽm sunfua NaH2PO4: natri đihiđrophotphat Na2HPO4:natri hiđrophotphat Củng cố ; Dặn dò : học bài , xem trước bài Rút kinh nghiệm : ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… Tuần : 31 Ngày dạy 28-:2/4/2011 BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU: - Học sinh biết vận dụng các công thức chuyển đổi khối lượng thể tích và lượng chất để làm các bài tập - Tiếp tục củng cố các công thức trên cộng các bài tập hỗn hợp nhiều khí và bài tập xác định CTHH chất biết khối lượng và số mol - Củng cố các kiến thức CTHH đơn chất và hợp chất II CHUẨN BỊ : - Giáo viên : giáo án , sách giáo khoa - Học sinh : dụng cụ học tập , chuẩn bị bài III CẤU TRÚC TIẾT HỌC : Ổn định : Kiểm tra bài cũ : không Bài giảng : Câu 1: Cho Sắt tác dụng với axit sunfuaric Theo phương trình phản ứng : Fe + H2SO4 > FeSO4 + H2 Nếu cho 2,8 g Fe tham gia phản ứng thì thể tích khí Hiđro thu ( đktc ) là : A 1,12 lít B 1,1 lít C 1,2 lít D 2,24 lít Câu 2: Lập PTHH biểu diễn phản ứng hóa hợp Oxi với : Photpho , Magie , Kẽm , Sắt Câu 3: Thành phần % khối lượng các nguyên tố lưu huỳnh và Oxi SO là : A 70% và 30% B 58% và 42% C 40% và 60% D 39% và 52% (23) Câu : Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế Oxit Sắt từ ( Fe 3O4) cách Oxi hóa Sắt nhiệt độ cao : Fe + O2 > Fe3O4 a) Tính số gam Sắt và Oxi cần dùng để điểu chế 2,32 g Fe3O4 b) Nếu đem lượng Oxi ( đã tính câu a ) vào câu b)) thì lượng Kali Clorat cần phân hủy là bao nhiêu theo sơ đồ KClO3 > KCl + O2 Cho biết : MK = 39 g MCl = 35,5 g MO = 16 g MFe = 56 g * Học sinh làm các bài tập /131 , 132 * Lưu ý bài tập / 132 Củng cố ; Dặn dò : học bài , xem trước bài Rút kinh nghiệm : ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… Tuần 32 tiết 32 Ngày soạn :3/4/2011 Ngày dạy:4-8/4/2011 Chương 6: DUNG DỊCH I.Mục tiêu: Học sing biết phân biệt dung dịch,chất tan,dung môi,dung dịch bảo hòa và dung dịch chưa bảo hòa Biết dộ tan chất là gì,biết các yếu tố ảnh hưỡng đến độ tan II.Kỹ - Rèn luyện số kỹ làm toán có liên quan đến độ tan và dung dịch II.Nội dung Phương pháp Nội dung (24)