Họ tên:……………………… Lớp:…………………………… ĐỀ THI HỌC KÌ II Môn: Hóa học Năm học: 2010 – 2011 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Đề: Câu 1: Hãy viết CTHH axit có gốc axit cho gọi tên chúng (2đ) a) = SO4 b) - Cl c) ≡ PO4 d) = CO3 Câu 2: Cho CTHH sau: CaO, N2O5, HNO3, H2SO3, NaOH, Ca(OH)2, NaCl, FeSO4 Hãy xếp chất theo loại hợp chất sau (2đ) a) oxit b) axit c) bazơ d) Muối Câu 3: Hãy Lập PTHH cho biết chúng thuộc phản ứng hoá học nào? (2đ) a) FeO3 + H2 Fe + H2O b) CaCO3 CaO + CO2 c) Mg + HCl MgCl2 + H2 d) Na2O + H2O NaOH Câu 4: Khử 48 đồng (II) oxit(CuO) khí H2 thu kim loại đồng nước (H2O) Hãy: (2đ) a) Viết PTHH phản ứng b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng (biết Cu = 64; O = 16; H = 1) c) Lấy toàn lượng đồng oxít tác dụng với mol khí cacbonoxit(CO) Tính khối lượng chất thừa Câu 5: Độ tan ? Viết công thức tính độ tan (2đ) Bài Làm A MA TRẬN VẬT LÍ 8: Chuẩn Nội dung Mức độ Kiến thức – kỷ Viết CTHH KT: Nắm thành phần phân tử axit KN: Viết CTHH hợp chất Phân loại axit, KT:Nắm thành phần phân tử oxit, bazơ, muối A, B, M, O KN: Phân loại hợp chất Lập PTHH KT: Nắm bước lập PTHH KN: Vận dụng 4.Tìm KL-Thể KT: Nắm bước tính theo tích PTHH KN: rèn luyện kỉ tính m, V theo PTHH Khái niệm độ KT: Nắm khái niệm độ tan tan KN: biết cách tính độ tan Tổng số B ĐÁP ÁN Câu 1: (2đ) a.H2SO4: axit sunfuric (0,5đ) b.HCl: axitclohidric (0,5đ) c H3PO4: axitphotphoric (0,5đ) d H2CO3: axitcacboni (0,5đ) Câu 2: (2đ) a Axit: CaO, N2O5 (0,5đ) b Axit: HNO3, H2SO3 (0,5đ) c Bazơ: NaOH, Ca(OH)2 (0,5đ) d Muối: Nacl, FeSO4 (0,5đ) NB TH VD Câu (2đ) Câu (2đ) Câu 3(3đ) Câu (2đ) Câu (1đ) 1 Câu 3: (3đ) a Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (0.5đ) * Phản ứng oxi hoá khử b CaCO3 = (0.25đ) CaO + CO2 (0.25đ) * Phản ứng phân huỷ c Mg + (0.25đ) 2HCl = MgCl2 + * Phản ứng d Na2O + H2 (0.25đ) H2O = 2NaOH (0.25đ) Phản ứng hoá hợp (0.25đ) Câu 4: (2đ) a CuO + H2 = Cu + H2O (0.25đ) b Số mol 48g CuO nCuO = n:m = 48:80 = 0,6 (mol) = Cu (0.25đ) CuO + H2 + H2O mol mol mol mol 0,6 mol 0,6 mol 0,6 mol 0,6 mol (0.25đ) Thể tích khí hidro cần dùng là: vH2 = n.22.4 = 0,6.22,4 = 13.44(1) c CuO + CO mol mol 0.6 mol mol 0.6 mol 0.6 mol Lập tỉ lệ Cu + CO2 0.6 < CO dư 1 Khối lượng CO dư là: (1-0.6) x 28 = 11,2 g (0.25đ) (0.25đ) (0.25đ) (0.5đ) Câu 5: (1đ) Độ tan (kí hiệu S) chất nước số gam chất hoà tan 100g nước để tạo thành dung dịch bảo hoà nhiệt độ xác định (0.5đ) S = mct / mdm x 100 ... CO2 (0 .25 đ) * Phản ứng phân huỷ c Mg + (0 .25 đ) 2HCl = MgCl2 + * Phản ứng d Na2O + H2 (0 .25 đ) H2O = 2NaOH (0 .25 đ) Phản ứng hoá hợp (0 .25 đ) Câu 4: (2 ) a CuO + H2 = Cu + H2O (0 .25 đ) b Số mol 48g CuO... CuO nCuO = n:m = 48: 80 = 0,6 (mol) = Cu (0 .25 đ) CuO + H2 + H2O mol mol mol mol 0,6 mol 0,6 mol 0,6 mol 0,6 mol (0 .25 đ) Thể tích khí hidro cần dùng là: vH2 = n .22 .4 = 0,6 .22 ,4 = 13.44(1) c CuO... Ca(OH )2 (0,5đ) d Muối: Nacl, FeSO4 (0,5đ) NB TH VD Câu (2 ) Câu (2 ) Câu 3(3đ) Câu (2 ) Câu (1đ) 1 Câu 3: (3đ) a Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (0.5đ) * Phản ứng oxi hoá khử b CaCO3 = (0 .25 đ) CaO + CO2