Bai 21 luyen tap tinh chat kim loai

3-Pin điện hóa Pin điện hóa tạo bởi 2 cặp oxi hóa - khử: -Ở cực âmanotxảy ra sự oxi hóa chất khử Ở cực dương catotxảy ra sự khử chất oxi hóa Suất điện động của pin EOpin = Eo+ - Eo- Ví d[r]

BÀI 21 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI I-NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NHỚ TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI CẶP OXI HÓA- KHỬ CỦA KIM LOẠI PIN ĐIỆN HÓA DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI 1-TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI  Tính chất vật lí Tính dẻo tính chất vật lí chung Các Electron tự kim loaị gây Tính dẫn nhiệt Tính dẫn điện Ag,Cu,Au,Al,Fe Ánh kim B-TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG Tác dụng Dd muối Tác dụng với H2O Tác dụng với phi kim TÍNH KHỬ M Mn+ + ne HCl,H2SO4loãng H+ bị khử Tác dụng Với axit H2SO4, HNO3 đặc, nguội Al,Fe,Cr thụ động S+6, N+5 bị khử 2-Dãy điện hóa kim loại   Mn+ + ne M K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H+ Cu2+ Ag+ Au3+ H Cu Ag Au Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần Tính khử nguyên tử kim loại giảm dần Xét chiều phản ứng: Cu2+ Ag+ Cu Ag 3-Pin điện hóa Pin điện hóa tạo cặp oxi hóa - khử: -Ở cực âm(anot)xảy oxi hóa chất khử Ở cực dương (catot)xảy khử chất oxi hóa Suất điện động pin EO(pin) = Eo(+) - Eo(-) Ví dụ pin điện hóa Zn(-) – Cu(+) II-BÀI TẬP • Phản ứng hóa học xảy pin điện hóa Cr-Cu 2Cr + 3Cu+2 → 2Cr3+ + 3Cu Biết EoCu2+/Cu = + 0,34 V ; EoCr3+/Cr = -0,74 V Eo pin điện hóa là A.0,40 V B 1,08 V C.1,25 V D 2,5 V II-BÀI TẬP Cho các kim loại Ag, Al, Fe, Cu tác dụng với axit HCl, HNO3 đặc nguội Số phản ứng có thể xảy là A B C D II-BÀI TẬP Cho kim loại Fe, Cu, Ag tác dụng với các dung dịch muối Fe(NO3)3, CuSO4, AgNO3 dư Số phản ứng hóa học tối đa có thể xảy là(cho thứ tự cặp oxi hóa khử: Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+, Ag+/Ag A B C D II- BÀI TẬP Nhúng Mg vào 200ml dung dịch Fe(NO3)3 1M, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 0,8g Số gam Mg đã tan vào dung dịch là A 1,4 g B 4,8g C 8,4g D 4,1g PHƯƠNG PHÁP KHỐI LƯỢNG TĂNG GIẢM Mg + 2Fe(NO3)3 → Mg(NO3)2 +2Fe(NO3)2 1mol 2mol m giảm 24g  Mg + Fe(NO ) → Mg(NO ) 3 + Fe 1mol 1mol m tăng (56-24) = 32g nFe(NO3)3 = 1.0,2 = 0,2mol → n Mg = 0,1mol Gọi a = nMg tham gia phản ứng (2) m tăng 0,8g = 32a - 0,1.24 a = (0,8+ 0,2.24):32 = 0,1mol m Mg = 24(0,1 + 0,1) = 4,8g  BÀI TẬP Cho 4,875gam kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu 1,12lit khí NO (đktc) Kim loại M là A Zn B Mg C Ni D Cu Phương pháp bảo toàn electron tổng e cho = tổng e nhận • Cho e: M M2+ + 2e • Nhận e: N+5 + 3e N+2 • Tổng e cho = Tổng e nhận 4,875 = 1,12 M 22,4 M = 65 là Zn Bài tập  Cho 16,2 gam kim loại M có hoá trị n tác dụng với 0,15 mol O2 Chất rắn thu sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch HCl dư thấy thoát 13,44 lít H2 đktc.Kim loại M là  A.Fe  B.Al  C.Ca  D.Mg BÀI GIẢI M Mn+ + ne  O2 + 4e 2O22H+ + 2e H2  Tổng e cho = Tổng e nhận 16,2 n 13,44 + 0,15.4 M 22,4 M = 9n n=3; M = 27 là Al  Cho e: Nhận e: Bài  Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Fe và Mg dung dịch HCI thu gam khí H2 cô cạn dung dịch thu bao nhiêu gam muối khan ?  A 54,5 gam  B 55,5 gam  C 56,5 gam  D 57,5 gam Phương pháp bảo toàn khối lượng  Tổng khối lượng các chất phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành  m muối = m kim loại + m Cln Cl- = n HCl = 2n H2 = mol  Ta có m muối = 20 + 35,5 = 55,5 gam BÀI TẬP      Để khử hoàn toàn 45 g hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe và MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là A 39 g B 38 g C 24 g D 42 g GIẢI BÀI n CO = n CO2 = 8,4 / 22,4 = 0,375 mol m chất rắn pư + mCO = m sau pư + mCO2 45 + 0,375 28 = m + 44 0,375 m = 39 (g) BÀI HỌC CỦA CHÚNG TA KẾT THÚC Ở ĐÂY!!☺ Cảm ơn các thầy cô giáo, các em học sinh đã chú ý theo dõi!