Sắp xếp cặp oxi hóa – khử của những kim loại trên theo chiều tính oxi hóa của cation tăng dần.. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra giữa các cặp oxi hóa – khử Lời giải:b[r]
(1)Giải tập Hóa 12 nâng cao 21
Bài (trang 125 sgk Hóa 12 nâng cao): a) Phản ứng hóa học xảy pin điện hóa:
2Cr + 3Cu2+ → 2Cr3+ + 3Cu
Eo pin điện hóa là: A 0,40V
B 1,08V C 1,25V D 2,5V
Biết Eo(Cu2+/Cu) = +0,34; Eo(Cr3+/Cr) = -0,74 V
b) Phản ứng hóa học xảy pin điện hóa: 2Au3+ + 3Ni → 2Au + 3Ni2+
Eo pin điện hóa là:
A 3,75 V B 2,25 V C 1,75 V D 1,25 V Lời giải: a) Đáp án B b) Đáp án C
Bài (trang 125 sgk Hóa học 12 nâng cao): a Chất sau oxi hóa thành Zn2+?
A Fe B Ag+
(2)D Ca2+
b Kim loại Zn khử ion sau đây? A Na+
B H+
C Ca2+
D Mg2+
Lời giải: a) Đáp án B b) Đáp án B
Bài (trang 125 sgk Hóa 12 nâng cao): Trong q trình pin điện hóa Zn – Ag hoạt động, ta nhận thấy:
A khối lượng điện cực Zn tăng B Khối lượng điện cực Ag giảm
C Nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng
D Nồng độ ion Ag+ dung dịch tăng
Lời giải: A – Sai B – Đúng C – Đúng D – Sai
(3)Cho biết Eo(Ag+/Ag) = +0,80 V
Eo(Cu2+/Cu) = +0,34 V
Eo(Zn2+/Zn) = -0,76 V
Lời giải:
(4)Bài (trang 125 sgk Hóa 12 nâng cao): Khi nhúng Zn vào dung dịch muối Co2+, nhận thấy có lớp kim loại Co phủ ngồi kẽm Khi nhúng Pb
và dung dịch muối trên, không nhận thấy tượng xảy a Kim loại có tính khử mạnh số kim loại
b Cation có tính oxi hóa mạnh số cation kim loại
c Sắp xếp cặp oxi hóa – khử kim loại theo chiều tính oxi hóa cation tăng dần
d Viết phương trình hóa học phản ứng xảy cặp oxi hóa – khử Lời giải:
a Zn đẩy dược Co; Pb khơng đẩy Co => Zn có tính khử mạnh
b Pb2+ có tính oxi hóa mạnh nhất
c Xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa cation: Zn2+/Zn; Co2+/Co; Pb2+/Pb
d Các phản ứng xảy cặp oxi hóa khử Zn + Co2+ → Zn2+ + Co
Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb
Co + Pb2+ → Co2+ + Pb
Bài (trang 126 sgk Hóa 12 nâng cao): Hãy giải thích tượng thí nghiệm: Ngâm Zn nhỏ, tinh khiết dung dịch HCl thấy bọt khí H2
và chậm Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 thấy bọt khí H2
nhiều nhanh Lời giải:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Bọt khí hidro chậm H2 sinh bề mặt kẽm cản trở phản
ứng Khi thêm CuSO4: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Cu giải phóng bám viên kẽm hình thành cặp pin điện hóa Zn – Cu
(5)Electron đến cực dương Cu, 2H+ + 2e → H
Bọt khí hidro cực dương nhiều liên tục
Bài (trang 126 sgk Hóa 12 nâng cao): Cho cặp oxi hóa – khử sau : Ag+/Ag;
Fe2+/Fe; Zn2+/Zn
1) Hãy viết phản ứng biến đổi qua lại cation kim loại nguyên tử kim loại cặp
2) Hãy cho biết cặp oxi hóa – khử cho, chất có tính a oxi hóa mạnh nhất?
b oxi hóa yếu ? c Khử mạnh nhất? d Khử yếu nhất? Lời giải:
1 Ag+ + e → Ag
Fe2+ + 2e → Fe
Zn2+ + 2e → Zn
2 Chất oxi hóa mạnh nhất: Ag+
Chất oxi háo yếu nhất: Zn2+
Chất khử mạnh nhất: Zn Chất khử yếu nhất: Ag
Bài (trang 126 sgk Hóa 12 nâng cao): Hãy tính điện cực chuẩn cặp oxi hóa – khử Eo (Zn2+/Zn) Biết E
pđhoZn-Cu = 1,10 V Eo (Cu2+/Cu ) =
+0,34 V Lời giải:
Epđho = EoCu2+/Cu - EoZn2+/Zn = +1,1 V => EoZn2+/Zn = +0,34 – 1,1 = -0,76 V
Bài (trang 126 sgk Hóa 12 nâng cao): Có pin điện hóa tạo thành từ cặp oxi hóa – khử sau:
(6)2) Ag+/Ag Fe2+/Fe
3) Ag+/Ag Pb2+/Pb
Hãy tính suất điện động chuẩn pin điện hóa Biết rằng: Eo (Ag+/Ag) = +0,80 V
Eo (Pb2+/Pb ) = -0,13 V
Eo (Fe2+/Fe) = -0,44 V
Lời giải: 1, Eo
Fe-Pb = EoPb2+/Pb - EoFe2+/Fe = -0,13 – (-0,44) = +0,31 V
2, Eo
Fe-Ag= EoAg+/Ag - EoFe2+/Fe = +0,8 – (-0,44) = + 1,24 V
3, EoP
b-Ag= EoAg+/Ag - EoPb2+/Pb = +0,8 – (-0,13) = +0,93 V
Bài 10 (trang 126 sgk Hóa 12 nâng cao): Có pin điện hóa ghép bởi cặp oxi hóa – khử chuẩn sau:
a) Pb2+/Pb Zn2+/Zn
b) Cu2+/Cu Hg2+/Hg biết Eo
Hg2+/Hg = +0,85
c) Mg2+/Mg Pb2+/Pb
1) Xác định điện cực âm điện cực dương pin điện hóa
2) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy điện cực pin phương trình hóa học dạng ion thu gọn pin điện hóa phóng điện
3) Xác định suất điện động chuẩn pin điện hóa Lời giải:
1 Phản ứng pin điện hóa: Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pbv
Zn → Zn2+ +2e
Zn: Cực âm, anot Pb2+ + 2e → Pb
(7)Eo
Zn-Pb = -0,13 – (-0,76) = +0,63 V
2, Phản ứng pin điện hóa: Cu + Hg2+ → Cu2+ + Hg
Cu → Cu2+ +2e
Cu: Cực âm, anot Hg2+ + 2e → Hg
Hg: cực dương, catot Eo
Cu-Hg = 0,85 – 0,34 = +0,51 V
3, Phản ứng pin điện hóa: Mg + Pb2+ → Mg2+ + Pb
Mg → Mg2+ +2e
Pb: Cực âm, anot Pb2+ + 2e → Pb
Ag: cực dương, catot Eo
Mg-Pb = -0,13 – (-2,37) = +2,24 V
Hóa học 12 Hóa 12 nâng cao i: https://vndoc.com/giai-bai-tap-hoa-hoc-lop-12