Hệ thống bài tập thực nghiệm hóa 9 nhằm làm tài liệu tham khảo cho dạy học ở bậc THCS

i LỜI CẢM ƠN Bằng lòng biết ơn sâu sắc, em xin chân thành gửi lời càm ơn tới cô giáo hướng dẫn Lê Thị Thanh Vân giúp đỡ bảo cho em tận tình để em hồn thành đề tài cách tốt Qua em gửi lời cám ơn tới gia đình người thân động viên giúp đỡ em kịp thời em gặp khó khăn học tập suốt thời gian em theo học trường Đại Học Thủ Dầu Một Cuối em cảm ơn bạn hai lớp sư phạm hóa học tập, chia sẻ, sát cánh bên em học tập Sinh viên Huỳnh Thị Như Thủy ii MỤC LỤC CHƢƠNG I: BÀI TẬP HÓA HỌC - NHỮNG LÝ THUYẾT CẦN THIẾT CHO VIỆC GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC A Bài tập hóa học 1.1 Khái niệm tập hóa học 1.2 Tác dụng tập hóa học 1.3 Phân loại tập hóa học 1.3.1 Bài tập định tính 1.3.2 Bài tập định lượng 1.3.3 Bài tập tổng hợp có nội dung tập B Những thông tin lý thuyết cần thiết cho việc giải tập thực nghiệm 1.1 Nhận biết – phân biệt chất 1.1.1 Nguyên tắc chung 1.1.2 Các dạng nhận biết 1.1.2.1 Thuốc thử chọn 1.1.2.2 Chỉ dùng số thuốc thử hạn chế 1.1.2.3 Không dùng thêm thuốc thử 1.1.2 Để chọn thuốc thử thích hợp cần ý điểm sau 1.1.3 Ví dụ minh họa 1.1.4 Tổng hợp thuốc thử nhận biết chất ( Phụ lục bảng đến bảng ) 1.2 Tách chất khỏi hỗn hợp chất 1.2.1 Nguyên tắc chung 1.2.2 Các phương pháp tách 1.2.3 Các dạng tập tách thường gặp 1.2.4 Ví dụ minh họa 1.3 Điều chế chất 10 1.3.1 Nguyên tắc chung 10 1.3.2 Các dạng điều chế 10 1.3.3 Ví dụ minh họa 10 1.3.4 Tổng hợp chất điều chế chất ( Phu lục bảng đến bảng 13 ) 1.4 Hiện tƣợng hóa học – Xác định thành phần chất 11 iii 1.4.1 Các dạng tập 12 1.4.2 Ví dụ minh họa 12 CHƯƠNG II:HỆ THỐNG BÀI TẬP THỰC NGHIỆM - GỢI Ý GIẢI VÀ ĐÁP SỐ A Hệ thống tập thực nghiệm 2.1 Bài tập nhận biết 15 2.1.1 Kim loại oxit 15 2.1.2 Muối 17 2.1.3 Hỗn hợp chất 19 2.1.3.1 Không hạn chế thuốc thử 19 2.1.3.2 Hạn chế thuốc thử 21 2.1.3.3 Không sử dụng thuốc thử 21 2.1.4 Chất khí vô 21 2.1.5 Hữu 22 2.2 Bài tập tách chất 24 2.2.1 Tách chất khỏi hỗn hợp 24 2.2.1.1 Kim loại – oxit,muối 24 2.2.1.2 Chất khí vơ 25 2.2.1.3 Hữu 25 2.2.2 Tách chất khỏi hỗn hợp 26 2.2.2.1 Kim loại – oxit,muối 26 2.2.2.2 Chất khí vơ 27 2.3 Bài tập điều chế 27 2.4 Bài tập giải thích tƣợng 29 2.4.1 Hiện tượng hóa học .29 2.4.2 Xác định thành phần chất 32 B Gợi ý giải đáp số 37 2.1 Bài tập nhận biết 37 2.1.1 Kim loại oxit 37 2.1.2 Muối 42 2.1.3 Hỗn hợp chất 45 2.1.3.1 Không hạn chế thuốc thử 45 2.1.3.2 Hạn chế thuốc thử 46 iv 2.1.3.3 Không sử dụng thuốc thử 49 2.1.4 Chất khí vơ 52 2.1.5 Hữu 55 2.2 Bài tập tách chất 58 2.2.1 Tách chất khỏi hỗn hợp 58 2.2.1.1 Kim loại – oxit,muối 58 2.2.1.2 Chất khí vơ 60 2.2.1.3 Hữu 61 2.2.2 Tách chất khỏi hỗn hợp 62 2.2.2.1 Kim loại – oxit,muối 62 2.2.2.2 Chất khí vô 65 2.3 Bài tập điều chế 66 2.4 Bài tập giải thích tƣợng 70 2.4.1 Hiện tượng hóa học .70 2.4.2 Xác định thành phần chất 75 KẾT LUẬN 76 TÀI LIỆU THAM KHẢO 78 v DANH MỤC CÁC BẢNG, SƠ ĐỒ HÌNH 1.1.BẢNG TỔNG HỢP NHẬN BIẾT CÁC CHẤT VÔ CƠ BẢNG 1: NHẬN BIẾT KIM LOẠI KL Na K Ca Ba Zn Al THUỐC THỬ HIỆN TƢỢNG PHƢƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG H2 O Tan tạo dd + H2 Dd H2SO4 Kết tủa trắng + H2 Na (K) + H2 O Fe H2 loãng (nhận Ca (Ba) + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 biết Ba) Ba + H2SO4  BaSO4 + H2 dd kiềm ( NaOH)+ Zn + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2 Tan tạo dd + H2 dd axit Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 2Al+2NaOH+2H2O  2NaAlO2 + 3H2 (HCl) 2Al+6HCl Mg  NaOH + dd axit Tan tạo dd + H2 (HCl ) HNO3đ/ to  AlCl3 + 3H2 Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Tan cho dd màu xanh + NO2 nâu Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O dd Cu HCl(H2SO4) Cu tan cho dd màu lỗng có sục xanh 2Cu + O2 + 4HCl  2CuCl2 + 2H2O O2 Đốt cháy Màu đỏ (Cu)  Màu O2 đen (CuO ) HNO3 đ/to Ag Sau cho NaCl vào dd t 2Cu + O2  2CuO o Tan cho dd + NO2 Ag +2HNO3  AgNO3 +NO2 + H2O nâu trắng AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 vi Lƣu ý : Nếu nhận biết hỗn hợp có cặp kim loại : - Al, Zn hay Fe, Mg: dùng H2SO4 đặc nguội làm thuốc thử, Al, Fe khơng phản ứng , cịn Zn, Mg phản ứng - Cu, Ag : Dùng muối sắt III ( ví dụ FeCl3) muối AgNO3, Cu hịa tan, Ag khơng ; đốt O2 , sau lấy sản phẩm hồ tan dd HCl BẢNG 2: NHẬN BIẾT OXIT OXIT HIỆN TƢỢNG THUỐC THỬ PHƢƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Tan cho dd Na2O K2O BaO H2 O Dd làm : + quì tím q tím  xanh ( hay (phenolphtalein phenolphtalein khơng màu  hồng ) ) Na2O + H2O  NaOH K2O + H2O  KOH Tan cho dd Dd làm : H2 O q tím  xanh BaO + H2 O (phenolphtalein : CaO + H2 O không màu  Ba(OH)2  Ca(OH)2  hồng) CaO BaO BaO (CaO) + dd Na2CO3 Kết tủa màu trắng H2O  Ba(OH)2 Ba(OH)2 +Na2CO3  BaCO3 + NaOH Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3 + NaOH ZnO Al2O3 dd kiềm ( NaOH) Tan cho dd không + dd axit màu (HCl) ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O Al2O3+2NaOH  2NaAlO2 + H2O Al2O3+ 6HCl  2AlCl3 + vii H2 O MgO dd axit (HCl ) FeO Fe2O3 CuO Tan cho dd không màu MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O Tan cho dd không dd axit màu trở nên vàng (HCl ) kk dd axit Tan cho dd màu (HCl ) vàng dd axit Tan cho dd màu (HCl) xanh FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + H2O CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O Ag2O + 2HCl  2AgCl Ag2O dd HCl Kết tủa trắng Tan cho dd không MnO2 dd HCl đặc ,t0 + H2 O màu khí màu MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O vàng lục có mùi xốc P2O5 H2 O + q tím Tan cho dd Dd làm : P2O5 + 3H2O  H3PO4 q tím  đỏ Lƣu ý: Trong trường hợp oxit hỗn hợp dùng axit để nhận biết , màu sắc dung dịch muối lẫn lộn khó nhận biết , dùng chất khử CO , H2… viii để khử oxit kim loại thành kim loại sau dùng thuốc thử đặc trưng để nhận biết cho kim loại suy oxit ban đầu Ví dụ : Nhận biết chất có hỗn hợp gồm FeO , CuO , MgO BẢNG : NHẬN BIẾT CÁC GỐC AXIT TÊN THUỐC GỐC THỬ HIỆN TƢỢNG PHƢƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG ( Ví dụ) AXIT Dd muối Sunfat SO42- Sunfit SO3 2- (Vd BaCl2) Tạo kết tủa trắng H2SO4 + BaCl2  BaSO4 +2HCl Hay dd không tan BaSO4 + HCl Ba(OH)2 Dd BaCl2  không phản ứng axit Tạo kết tủa trắng tan axit - Dd Axit Tạo khí không màu Cacbonat - Dd muối tạo kết tủa trắng CO32- (Vd BaCl2) tan H+ Na2SO3 + BaCl2  BaSO3 + 2NaCl BaSO3 + 2HCl  BaCl2 + SO2 +H2O CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2NaCl Hay dd Ba(OH)2 Photphat PO43- Clorua - Cl Tạo kết tủa màu Dd AgNO3 Dd AgNO3 vàng Tạo kết tủa trắng Na3PO4 + AgNO3  3NaNO3 + Ag3PO4 HCl + AgNO3  HNO3 + AgCl ix Nitrat NO3- Dd H2SO4 Tạo khí không màu 3Cu + HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO +4 + Cu để ngồi khơng khí H2O hóa nâu 2NO + O2  2NO2 Không màu màu nâu đỏ BẢNG 4: NHẬN BIẾT CÁC ION KIM LOẠI TÊN ION THUỐC THỬ K+ HIỆN TƢỢNG PHƢƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG ( Ví dụ) Ngọn lửa tím Đốt cháy Na+ Dd muối Ca2+ Không phản ứng Ngọn lửa vàng cacbonat Tạo kết tủa trắng CaCl2 + Na2CO3  CaCO3 + NaCl - Tạo kết tủa trắng BaCl2+Na2CO3  BaCO3+ NaCl - Tạo kết tủa trắng BaCl2+H2SO4  BaSO4+ HCl (Na2CO3) - Dd muối cacbonat Ba2+ (Na2CO3) - Dd H2SO4 hay dd muối sunfat Zn2+ Al3+ ZnCl2 + 2NaOH  Zn(OH)2 +2NaCl dd kiềm ( NaOH) Tạo kết tủa trắng sau Cho từ từ cho kết tủa tan đến dư Zn(OH)2+2NaOH  Na2ZnO2 + 2H2O Al(NO3)3 + 3NaOH  Al(OH)3  + 3NaNO3 Al(OH)3+ NaOH  NaAlO2 + 2H2O - Dd kiềm Mg2+ MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaCl ( NaOH) - Dd muối - Tạo kết tủa trắng Mg(NO3)2 + Na2CO3  MgCO3 + cabonat - Tạo kết tủa trắng 2NaNO3 (Na2CO3 ) x Dd kiềm Fe2+ ( NaOH) - Dd muối cabonat (Na2CO3) Fe3+ Dd kiềm - Tạo kết tủa trắng xanh hóa nâu đỏ kk - Tạo kết tủa trắng - Tạo kết tủa nâu đỏ FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl 2Fe(OH)2 + O2 +H2O  2Fe(OH)3 Fe(NO3)2+Na2CO3  FeCO3  + 2NaNO3 FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl ( NaOH) Cu2+ Dd kiềm - Tạo kết tủa xanh ( NaOH) - DdHCl Ag+ - Dd kiềm ( NaOH) - Tạo kết tủa trắng AgCl - Tạo kết tủa nâu Ag2O CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2+2NaCl AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 AgNO3 + NaOH  AgOH + HNO3 AgOH  Ag2O + H2O BẢNG 5: NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ CHẤT KHÍ CO THUỐC THỬ HIỆN TƢỢNG PHƢƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG CuO( đen ), to Hóa đỏ Cu t CuO + CO  Cu + CO2 Nước vôi Vẩn đục Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O Nước Ba(OH)2 Vẩn đục Ba(OH)2 + CO2  BaCO3 + H2O CO2 dd brom Không làm màu 57 O t   Fe(OH)3   Fe(OH)2 O H FeCl2  Fe2O3 o 2 b.- Dùng nước  dd Ba(OH)2 , MgO, CuO - Lấy dd Ba(OH)2 tác dụng dd Na2CO3  BaCO3; Nhiệt phân BaCO3  BaO - Cho khí H2 dư qua hh CuO , MgO đun nóng  Cu, MgO - Cho dd Cu, MgO vào dd HCl  Cu, dd MgCl2 + Đốt Cu trong O2 kk  CuO + Lấy dd MgCl2 tái tạo MgO theo sơ đồ t  Mg(OH)2  MgCl2  MgO o c.- Cho khí H2 dư qua hh CuO , Fe2O3, MgO đun nóng  Cu, Fe, MgO - Với hh Fe, Cu, MgO cho tác dụng với axit HCl  Cu , hhdd FeCl2, MgCl2 + Đốt Cu trong O2 kk  CuO + Cho bột Mg ( vừa đủ) vào hh dd FeCl2, MgCl2  Fe, dd MgCl2 - Từ dd MgCl2 tái tạo MgO theo sơ đồ ddNaOH t   Mg(OH)2  MgCl2  MgO o - Từ Fe điều chế Fe2O3 theo sơ đồ ddHCl ddNaOH O t  FeCl2    Fe(OH)2 O H   Fe(OH)3  Fe  Fe2O3 o 2 d - Dùng dd NaOH dư  dd NaAlO2, CuO, Fe2O3 - Lấy dd dd NaAlO2 tái tạo Al2O3, - Hỗn hợp CuO, Fe2O3 để có oxit riêng biệt: tương tự câu 1a e - Cho hh vào dd nước vôi dư  dd Ca(AlO2)2, CuO, Fe2O3 - Lấy dd Ca(AlO2)2 tái tạo Al2O3 - Hỗn hợp CuO, Fe2O3 để có oxit riêng biệt: tương tự câu 1a Bài Cho hỗn hợp chất rắn gồm : a Cho hh tác dụng với dd HCl dư  dd MgCl2, Cu , Ag - Từ dd MgCl2 tái tạo MgO - Từ dd Cu, Ag tách thành kim loại riêng biệt b Dùng nước tách CuSO4 - Cho dd HCl tác dụng với hh Cu , CuO  dd CuCl2 : tách Cu - Lấy dd CuCl2 tái tạo CuO c Hịa tan vào nước, sục khí CO2 đun nóng  CaCO3 ; dd NaCl, CaCl2 - Nung CaCO3  CaO 58 - Lấy dd NaCl, CaCl2 tác dụng với dd Na2CO3  CaCO3 , tách NaCl - Lấy CaCO3 cho tác dụng với dd HCl  dd CaCl2 d Dùng nước phân thành nhóm - Nhóm I tan : AlCl3, CuCl2 - Nhóm II khơng tan : CuO , Al2O3 - Đối với nhóm I: cho tác dụng với dd NaOH dư  dd NaAlO2, kết tủa Cu(OH)2 + Lấy dd dd NaAlO2 tái tạo AlCl3 + Lấy kết tủa Cu(OH)2 tái tạo CuCl2 - Đối với nhóm II: cho tác dụng với dd NaOH dư  dd NaAlO2, CuO: tách CuO - Lấy dd dd NaAlO2 tái tạo Al2O3 Bài Cho hỗn hợp muối dạng rắn sau: Bằng phương pháp hóa học, tách hỗn hợp thành muối riêng biệt a Cho hh tác dụng với dd H2SO4 dư  CaSO4, H2SO4 cịn dư, khí CO2 - Sục khí CO2 vào dd nước vôi dư  tách CaCO3 - Cho nước vơi vào hh CaSO4, H2SO4 cịn dư  CaSO4 b Cho hh tác dụng với dd Na2CO3 dư  tách kết tủa CaCO3 hh dd NaCl dd Na2CO3 dư riêng biệt - Lấy CaCO3 tái tạo CaCl2 - Cho hh dd NaCl dd Na2CO3 tác dụng với dd HCl  NaCl c Cho hh vào nước: tách BaCl2 - Cho nước vào hh BaSO4, BaCO3, sau sục khí CO2 vào  BaSO4 không tan, dd Ba(HCO3)2 : tách BaSO4 - Lấy dd dd Ba(HCO3)2 đun nóng  BaCO3 d Cho hh tác dụng với dd Ba(OH)2 dư  hh dd Ba(AlO2)2 , kết tủa Fe(OH)3 - Tách kết tủa Fe(OH)3 tái tạo FeCl3 - Lấy dd Ba(AlO2)2 tái tạo AlCl3 e AlCl3, FeCl2, CuCl2 f 59 g.Cho nước vào hh tách Na2CO3- Đun nóng hh BaCO3, MgCO3  BaO , MgO - Hòa tan hh oxit BaO , MgO vào nước  dd Ba(OH)2 , MgO - Lấy dd Ba(OH)2 tái tạo BaCO3 - Lấy MgO tái tạo MgCO3 2.2.2.2.Chất khí vơ Bài a Cho hỗn hợp qua nước : HCl giữ lại , hh khí O2 , CO2 bay - Cho hh khí O2,CO2 qua dd nước vôi CO2 giữ lại (CaCO3), O2 bay - Khí CO2 tái tạo cách cho CaCO3 tác dụng với dd HCl b Cho hỗn hợp khí qua nước brom SO2 giữ lại (H2SO4); CO, CO2 bay - Tái tạo SO2 cách cho H2SO4 tác dụng với Cu kim loại - Cho hh CO2 CO cho qua dd nước vôi CO2 giữ lại (CaCO3); CO bay - Khí CO2 tái tạo cách cho CaCO3 tác dụng với dd HCl c Cho hỗn hợp qua dung dịch NaHSO3 , HCl giữ lại (NaCl),hh SO2, O2 bay - Tái tạo lại HCl cho NaCl tác dụng với H2SO4 đặc, nóng - Cho hh SO2, O2 cho qua dd NaOH; SO2 giữ lại (Na2SO3); O2 bay - Tái tạo lại SO2 cách cho Na2SO3 tác dụng với H2SO4 loãng Bài Tách riêng chất khỏi hỗn hợp khí: H2S, CO2, nước, N2 - Cho hỗn hợp khí qua Na2SO4 khan, nước bị giữ lại (Na2SO4 10H2O) - Đun nóng tinh thể thu nước - Cho hỗn hợp khí qua dd Ca(OH)2 dư, CO2 , H2S bị hấp thụ (CaCO3 , CaS) - Khí CO2 tái tạo cách cho CaCO3 tác dụng với dd HCl - Dùng dung dịch Pb(NO3)2, tách H2S (PbS) , lại N2 - Tái tạo H2S cách cho PbS tác dụng với dd HCl Bài CaO có tính hút ẩm ( nước ) tạo thành Ca(OH)2 đồng thời oxit bazơ ( tác dụng với axit ) Do CaO có tác dụng làm khơ khí ẩm là: hiđro ẩm, oxi ẩm Bài Dùng nước vơi dư loại bỏ khí Bài H2SO4 đặc khơng làm khơ được: NH3, CO, H2S, NO -P2O5 không làm khô NH3 60 CaO không làm khô CO2,SO2,NO2,H2S,Cl2 NaOH rắn không làm khô H2S, CO2, SO2, Cl2, NO2 Bài Dẫn hỗn hợp khí qua nước vơi có dư  kết tủa CaCO3 - Lấy kết tủa tái tạo CO2 - Hỗn hợp khí cịn lại cho lội thật chậm qua dung dịch AgNO3/ NH3 có dư C2H6 khơng phản ứng 2.3 Bài tập điều chế Bài Từ FeS2 điều chế Fe, axit H2SO4 t 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + SO2 t Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 H O ,t SO2 O    SO3  H2SO4 2 Bài Từ CuCO3 Cu(OH)2 điều chế Cu t H ,t CuCO3 Cu(OH)2  CuO   Cu 0 Bài Từ quặng đolomit CaCO3, MgCO3 điều chế Ca, Mg t CaCO3, MgCO3  CaO, H O MgO   dd Ca(OH)2 , MgO - Lấy dd Ca(OH)2 điều chế Ca theo sơ đồ : dpnc  Ca Ca(OH)2 ddHCl  dd CaCl2 cocan  CaCl2 khan  - Lấy MgO điều chế Mg theo sơ đồ : dpnc  Mg MgO ddHCl  dd MgCl2 cocan  MgCl2 khan  Bài Có hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 điều chế Cu, Fe Al ,t CuO, Fe2O3   Fe , Cu ddHCl  ddFeCl2, Cu: tách Cu - Cho bột Zn dư vào dd FeCl2   Fe Bài Điều chế Ba, Mg, Cu từ hỗn hợp BaO, MgO, CuO H O Hỗn hợp BaO, MgO, CuO   dd Ba(OH)2, MgO, CuO - Lấy dd Ba(OH)2 điều chế Ba theo sơ đồ : dpnc  Ba Ba(OH)2 ddHCl  dd BaCl2 cocan  BaCl2 khan  H ,t - hỗn hợp MgO , CuO   MgO , Cu ddHCl  dd MgCl2 , Cu : tách Cu - Lấy dd MgCl2 điều chế Mg 61 Bài Điều chế Na , Al , Cu , Fe từ Na2CO3 , AlCl3, Cu(OH)2, Fe2(SO4)3 dpnc  Na Na2CO3 ddHCl  ddNaCl cocan  NaCl khan  dpnc t  Al AlCl3 ddNaOHdu   Al(OH)3  Al2O3  CuSO4 + Fe   Cu + CuSO4 t Al ,t Fe2(SO4)3 ddNaOH  Fe   Fe(OH)3  Fe2O3  0 Bài Từ Fe(NO3)3 điều chế FeO Fe(NO3)3 ddNaOH   Fe(OH)3 t  Al ,t Fe2O3   Fe ddHCl  ddFeCl2 t ddNaOH   Fe(OH)2  FeO Bài Từ MgO , CuO, Fe2O3 điều chế hidroxit tương ứng Fe2O3 ddHCl  ddFeCl3 ddNaOH   Fe(OH)3 Bài Chỉ từ Cu, NaCl, H2O điều chế Cu(OH)2 - Điện phân dd NaCl có màng ngăn   2NaOH + H2 + Cl2 2NaCl + H2O dpdd   H2 + O2 H2O dpdd t H2 + Cl2  HCl( khí) HCl( khí) hịa tan vào nước dd HCl t Cu + O2  CuO CuO ddHCl  CuCl2 ddNaOH   Cu(OH)2 Bài 10 Điều chế ,t a Cu O   CuO ddHCl  CuCl2 Al ,t b Fe2O3   Fe ddHCl  ddFeCl2 ddAgNO   Fe(NO3)2 Bài 11 Từ nguyên liệu CaCO3, Fe2O3, SiO2 điều chế CaSO4, FeSO4, H2SiO3 - CaCO3 tác dụng với dd H2SO4 Al ,t SO - Fe2O3   Fe ddH   FeSO4 NaOHr - SiO2   Na2SiO3 ddHCl  H2SiO3 Bài 12 Điều chế trực tiếp FeCl2 từ Fe, từ FeSO4, FeCl3 Để tạo thành FeCl2 cho: -Fe tác dụng với dd HCl -FeSO4 tác dụng với ddBaCl2 -* FeCl3 tác dụng với Fe 62 Bài 13 a CuCl2 từ Cu cách - Cu tác dụng với Cl2 ,t - Cu O   CuO ddHCl  CuCl2 H SO d  CuSO4 ddBaCl - Cu    CuCl2 b Cu từ CuCl2 cách - Fe tác dụng với dd CuCl2 H ,t t CuCl2 ddNaOH  Cu   Cu(OH)2  CuO  0 c FeCl3 từ Fe cách dd FeCl3 tác dụng với Al t Al ,t FeCl3 ddNaOH  Fe   Fe(OH)3  Fe2O3  0 Bài 14 Từ S, Fe, NaCl, MgCO3, H2O điều chế - Chất khí là: CO2, O2, SO2, Cl2, HCl, H2S, H2 - Bazơ : Fe(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2, NaOH - Oxit axit: CO2, SO2 - Oxit bazơ : FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO, Na2O Bài 15 a Từ C, CO, CaCO3, Ba(HCO3)2, Na2CO3, CuO b Từ S, FeS2, ZnS, Na2SO3 Hãy viết phương trình phản ứng ghi rõ tên, điều kiện phản ứng có Bài 16 Từ FeS2, CuS, NaCl, H2O, khơng khí điều chế :FeSO4; Cu(OH)2; NaHSO4, Fe(OH)3 t 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + SO2 t Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 H O ,t SO2 O    SO3  Fe + H2SO4 H2SO4   FeSO4 + H2 - Điện phân dd NaCl có màng ngăn   2NaOH + H2 + Cl2 2NaCl + H2O dpdd H2SO4 + NaOH   NaHSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4   Fe2(SO4)3 + 3H2O 63 Fe2(SO4)3 + NaOH   2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 t 2CuS + O2  2CuO + 2SO2 CuO+ H2SO4   CuSO4 + H2O CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4 Bài 17 2NaCl + H2SO4  đặc  MnO2 + 4HCl   Na2SO4 + 2HCl MnCl2 + Cl2 + H2O Fe + HCl   FeCl2 + H2 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 Bài 18 Sơ đồ điều chế chất ( tự viết phương trình ghi rõ điều kiện phản ứng Bài 19 Sơ đồ điều chế chất ( tự viết phương trình ghi rõ điều kiện phản ứng) 2.4 Giải thích tƣợng 2.4.1.Hiện tƣợng hóa học Bài a Tăng diện tích tiếp xúc than khơng khí b Tăng lượng oxi ( có khơng khí ) để trình cháy xảy nhanh c Giảm lượng oxi ( có khơng khí ) để hạn chế trình cháy 64 Bài a.Khi đốt cháy than làm cho lượng oxi giảm đồng thời sản phẩm sinh khí CO2, CO,SO2 gây độc cho người, gây mưa axit, hiệu ứng nhà kính, nên có ảnh hưởng lớn đến sức khỏe người Nên xây lị nơi xa dân cư, thống mát,đồng thời phải tăng cường trồng xanh để giúp hấp thụ khí CO2 giải phóng khí oxi b.Do Ca(OH)2 tác dung với khí CO2 khơng khí tạo nên lớp CaCO3 mỏng bề mặt nước vôi Bài Các phương pháp b,c,e Vì xà phịng, cồn 96o hịa tan dầu ăn.Nước khơng hịa tan dầu ăn Giấm hòa tan dầu ăn phá hủy quần áo Bài Chọn b Vì chưa cho nước đá vào, đường dễ tan nhiệt độ nước cốc chưa bị hạ xuống Bài a.Các tôn lâu bị gỉ làm từ sắt tráng kẽm nên hạn chế gỉ b Vỏ đồ hộp làm sắt, đựng thức ăn có vị mặn ( thịt, cá ) hay vị chua ( dứa, vải ) mà khơng bị gỉ vỏ đồ hộp làm sắt tráng thiếc nên không cho muối ( vị mặn ) axit vị chua tác dụng Bài Không nên dùng xô chậu nhôm để đựng vơi, vữa, nước vơi Al tan dd kiềm , mà vơi, vữa, nước vơi lại có tính kiềm nên chúng tác dụng với làm hư hại chậu Bài a Khi ta thổi mạnh khơng khí vào bếp củi cháy, luồng khơng khí lạng đột ngột vào làm nhiệt độ bếp hạ xuống thấp nhiệt độ cháy, lửa bếp bị tắt b Khi thổi khơng khí vào lị có nghĩa cung cấp thêm oxi cho trình cháy lửa bùng cháy mạnh Bài * a Sự tạo thành thạch nhũ hang động.[6] Thành phần núi đá vơi CaCO3 Khi gặp nước mưa khí CO2 có phản ứng: CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 ( tan ) 65 Ca(HCO3)2 chảy qua khe đá hang động có phản ứng: Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O Quá trình xảy liên tục lâu dài  thạnh nhũ b Đồ dùng bạc để khơng khí nhiễm H2S thời gian thường chuyển sang màu xám đen Do 2Ag + H2S + 1/2O2  Ag2S ( đen ) + H2O Bài Khi để đoạn mía lâu ngày khơng khí, đường saccarozơ có mía bị phân hủy vi khuẩn có khơng khí lên men chuyển thành glucozơ, sau thành rượu etylic Bài 10 Khi cơm cịn nóng khơng có tương cơm để nguội xuất màu xanh iot bị hấp thụ tinh bột Bài 11 a Các mảng gạch cua lên mặt nước phân tử protein có cua bị đơng tụ đun nóng b Có mùi khét đốt phân tử protein cháy tạo hợp chất bay có mùi khét c Khi cho giấm chanh vào sữa bò sữa đậu nành sữa bị vón cục đơng tụ protein Bài 12 Khí Clo dư loại bỏ cách dẫn khí Clo sục vào b (dd NaOH) d (Nước) - tạo thành muối NaCl, NaClO - tạo thành HCl, HClO Bài 13 Khí CO2 tan phần vào nước tạo thành dung dịch H2CO3 làm quỳ tím hóa màu đỏ Khi đun nóng nhẹ độ tan CO2 nước giảm đi, CO2 bay lên, giấy quỳ trở lại màu quỳ tím ban đầu Bài 14 Có kết tủa xanh , đun xuất chất rắng có màu đen Bài 15 a Thả viên Na vào dung dịch CuSO4 Đầu tiên viên Na nóng chảy thành giọt tròn chạy mặt dung dịch muối tan dần, có khí khơng màu khỏi dung dịch, dung dịch xanh lam Cu(OH)2 chuyển dần thành kết tủa xanh b Cho vụn đồng (Cu) vào dung dịch H2SO4 98% nung nóng 66 Vụn đồng ( đỏ ) tan dần, dung dịch từ không màu ( axit ) chuyển dần sang màu xanh, khói màu trắng mùi hắc SO2 do: Cu + 2H2SO4( đặc nóng )  CuSO4 + SO2 + 2H2O c Thả nhôm (Al) vào dung dịch NaOH dư Mảnh nhôm ( trắng ) tan dần, bọt khí khơng màu ra, dung dịch không màu d Kim loại Fe trắng xám tan dần, khí khơng màu, khơng mùi khỏi dung dịch, dung dịch tạo thành có mùi lục nhạt Sau nhỏ dung dịch NaOH ( không màu ) ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng xanh chuyển thành nâu đỏ khơng khí FeCl2( lục nhạt )  Fe(OH)2( trắng xanh )  Fe(OH)3( nâu đỏ ) e Cho mảnh kim loại nhôm sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng Mảnh nhơm sắt tan dần, khí khơng màu khí khí H2 Bài 16 Ban đầu Natri nóng chảy thành giọt chạy bề mặt nước tan dần, khí khơng màu Sau vụn Al tan dần khí khơng màu nhiều (dung dịch khơng màu ) Bài 17 Khơng có tượng Mg đứng trước Al - Trên bề mặt mảnh nhơm có lớp màu đỏ Cu, màu xanh dd nhạt dần - Trên bề mặt mảnh nhơm có lớp màu trắng bạc, dd khơng đổi màu - Mảnh nhơm tan, khí khơng màu bay ra, dd không đổi màu Bài 18 a Dung dịch có màu xanh bị nhạt dần Có kết tủa đồng xuất b Làm màu nâu đỏ dung dịch nước brom Bài 19 Khi cho từ từ mẫu natri kim loại đến dư vào dung dịch AlCl3 thấy có khí bay lên, có kết tủa keo trắng , sau kết tủa tan - Cịn cho vào dung dịch CuSO4 thấy có khí bay lên, có kết tủa xanh, kết tủa khơng tan Bài 20 a Khi sục khí CO2 vào dung dịch nước vơi làm đục nước vơi ,nếu sục khí CO2 tiếp kết tủa tan dần dung dịch suốt b Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3, lúc đầu chưa có tượng HCl + Na2CO3  NaHCO3 + NaCl 67 Khi hết Na2CO3 mà nhỏ tiếp HCl có tượng sủi bọt khí HCl + NaHCO3  NaCl + CO2 + H2O Bài 21 Màu vàng lục khí clo ống nghiệm nhạt dần, nước dâng lên ống nghiệm, dd có màu đỏ phản ứng quỳ tím với axit HCl /s (CH4 + Cl2 a CH3Cl + HCl) Bài 22 a Ống nghiệm thứ khơng có phân lớp benzen tan dầu hỏa Ống nghiệm thứ có phân lớp benzen khơng tan nước b Cho khí SO2 lội từ từ đến dư qua dung dịch brom sau thêm dung dịch BaCl2 vào.[6] Màu nâu đỏ dd brom nhạt dần, sau thêm BaCl2 thấy có kết tủa trắng xuất Do SO2 tác dụng với dung dịch brom tạo dung dịch H2SO4 dung dịch HBr không màu, sau BaCl2 tác dụng với H2SO4 tạo kết tủa trắng SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl Bài 23 Ban đầu nước vơi có vẩn đục trắng tạo kết tủa CaCO3.Sau kết tủa lại tan tạo dung dịch suốt CO2 dư: CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 Bài 24.* Khi nhỏ dung dịch HCl: xuất kết tủa trắng keo Al(OH)3, sau kết tủa lại tan  AlCl3 HCl dư - Khi sục khí CO2 kết tủa tăng theo lượng CO2 thêm vào không tan: CO2 + NaAlO2 + 2H2O  Al(OH)3 + NaHCO3 - Khi nhỏ dung dịch AlCl3 kết tủa xuất nhiều dần không tan AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O  4Al(OH)3 + 3NaCl Bài 25 Hiện tượng : Khi dẫn khí SO2 vào dd Ca(OH)2 đục , sau tan tạo thành dung dịch suốt Khi nhỏ dd NaOH vào dd sốt lại thu kết tủa trắng Các phương trình phản ứng Tự ghi phản ứng ( Gợi ý : Dung dịch suốt có chứa : Ca(HSO3)2 , H2SO3) 2.4.2.Xác định thành phần chất Bài A: MgCl2, AlCl3, FeCl2, HCl; B: Cu C: CuSO4; D: SO2 ; E: CaSO3 F : NaAlO2, NaCl, NaOH; G: Mg(OH)2, Fe(OH)2 ; H: MgO, Fe2O3 68 Bài X :CuO, Cu ; Y CuSO4 ; Z: SO2 ;T: Cu(OH)2 ;Q: NaHSO3, Na2SO3 Bài B : Al2O3, MgO, Fe, Cu ; C: NaAlO2, NaOH; D: MgO, Fe, Cu E : MgCl2, FeCl2 ; F : Cu Bài A : BaSO4 ; B Ba(OH)2, C : H2 ; D :Ba(AlO2)2 ; BaCO3 ; G: BaCl2 ; H: CO2 Bài X : Fe, Fe3O4; Fe2O3 ; Y: FeCl2 ,FeCl3 ; Z : H2 ; T : Fe(OH)2 ; Fe(OH)3 ;Q : Fe2O3 ; R : Cu Bài X : NaCl ; Y : Cl2 , Z : nước Giaven ; T : CaOCl2 Bài BaCl2 Bài Na2CO3, Na2SO4 Bài MgSO4 ; H2SO4 ( hay Na2SO4) Bài 10 MgSO4 ; BaCl2 Bài 11 Na2CO3,CuSO4 Bài 12.* K2SO3, MgCl2 Bài 13 Mg(NO3)2, Ba(OH)2 Bài 14 NaOH, Na2CO3, NaHCO3, NaHSO4 Bài 15 Ba(HCO3)2, NaHSO4, Na2CO3, BaCl2 Bài 16.* Al2(SO4)3, NaHCO3, NaHSO4 ; NaOH Bài 17 X: CuCO3 Cu(OH)2, CuO, Y: CO2 ; Z: Na2CO3, NaHCO3 T: CuCl2, HCl Bài 18 NaOH, NaHCO3, Na2CO3 Bài 19 CuO Bài 20 Ba(OH)2 Bài 21 CuSO4 Bài 22 Na2SO4 ,BaCl2 69 KẾT LUẬN Sau thời gian tìm hiểu, nghiên cứu hồn thành đề tài bước đầu thu số kết sau: 1) Đã làm quen nắm cách tiến hành nghiên cứu đề tài khoa học Nghiên cứu quan điểm lý thuyết tập thực nghiệm hóa học lớp Biết vận dụng quan điểm lý thuyết đắn để giải hướng dẫn giải vấn đề cách khoa học truyền tải tới học sinh cách dễ dàng 2) Sưu tầm phân loại tập thực nghiệm hóa học từ nhiều nguồn khác thống kê thành dạng khác như: Nhận biết- tách chất- điều chế- giải thích tượng- tập dạng X,Y 3) Đã chọn lọc xây dựng hệ thống gồm 50 tập nhận biết, 28 tập tách chất, 19 tập điều chế 47 tập giải thích tượng có gợi ý giải nhằm củng cố, khắc sâu, mở rộng kiến thức giảng dạy hóa học 4) Nghiên cứu đề tài này, thân cố gắng đọc tham khảo nhiều tài liệu chuyên đề nói riêng hóa học nói chung Tìm phương pháp giải vấn đề tìm phương pháp giải vấn đề chọn lọc phương án tối ưu phù hợp với sở lý thuyết Vì tơi tích lũy số kiến thức giải vấn đề học tập như: - Phương án đặt câu hỏi tập thích hợp - Phương án lý giải vấn đề, dẫn dắt điều khiển trình nhận thức học sinh học, tránh sai lầm nhận thức học sinh - Qua giúp nâng cao kiến thức chuyên môn, phương pháp giảng dạy, tạo say mê nghề nghiệp 5) Bài tập thực nghiệm hóa vấn đề lý thú, phong phú rộng lớn tỉ mỉ cao Khi nghiên cứu vấn đề cần nhiều thời gian đặc biệt thành công đề tài phụ thuộc vào kinh nghiệm, sáng tạo người thực hiện.Ở đề tài thời gian nghiên cứu có hạn mặt khác cần nhiều thời gian vận dụng nhiều thực tế giảng dạy, thân luận văn khơng thể tránh khỏi hạn chế, thiếu sót Để khắc phục nhược điểm tiến hành vận dụng trình giảng dạy sau dần hoàn chỉnh đề tài làm tư liệu quý báu cho thân 70 Trên kết mà làm thời gian vừa qua Rất mong góp ý, bổ sung thầy bạn cho khóa luận hồn chỉnh Tơi xin chân thành cảm ơn 71 DANH MỤC TÀI LIỆU THAM KHẢO [1].Cao Cự Giác, Bài giảng lời giải chi tiết hóa học 9, NXB ĐHQGHN, 2012 [2] Đào Nguyễn Thanh Hương Lý luận phương pháp dạy học hóa học [3].Đề thi học sinh giỏi hóa 9, cấp 2005- 2014 [4].Đề thi tuyển sinh vào lớp 10,các trường thuộc tỉnh Thành phố 2005-2014 [5] Huỳnh Văn Út, Bài tập hay khó hóa học 9, NXB ĐHQGHN, 2013 [6] Huỳnh Văn Út, Chuyên đề nhận biết- tách chất giải thích tượng hóa học 9,NXB TPHCM, 2011 [7].Ngơ Ngọc An, 450 tập hóa học 9, NXB Sư Phạm 2008 [8] Nguyễn Cương, Phương pháp dạy học hóa học, NXB ĐHSP, 2005 [9].Nguyễn Thị Thu Nga, Hóa học phân tích hướng dẫn thực hành, NXB ĐHSP 2007 [10].Nguồn tài liệu mạng Internet [11] Lê Trọng Xuân, Hóa học 9,NXB GDVN, 2012 [12] Võ Trường Huy, Phân loại phương pháp giải hóa học THCS Hóa học nâng cao, NXB Hà Nội, 2005 ... phú tài liệu tham khảo, giúp cho em tự học, tự kiểm tra kiến thức dễ dàng cho đồng nghiệp có thêm nguồn tra cứu Vì tơi chọn đề tài: xxiv ? ?Hệ thống tập thực nghiệm hóa nhằm làm tài liệu tham khảo. .. LỤC CHƢƠNG I: BÀI TẬP HÓA HỌC - NHỮNG LÝ THUYẾT CẦN THIẾT CHO VIỆC GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC A Bài tập hóa học 1.1 Khái niệm tập hóa học 1.2 Tác dụng tập hóa học ... THUYẾT CẦN THIẾT CHO VIỆC GIẢI BÀI TẬP THỰC NGHIỆM A BÀI TẬP HÓA HỌC: Các khái niệm 1.1 Khái niêm tập hóa học : Theo từ điển tiếng việt: Bài tập cho học sinh làm để vận dụng điều học, cịn tốn vấn