Hoạt động 1: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ Hoạt động của GV Hoạt động của Néi dung HS KÕt hîp víi kiÓm tra HS nhớ lại kiến Sơ đồ quan hệ: kiến thức đã học để hớng thức, các nh[r]
(1)Ngµy d¹y: TiÕt 1: «n tËp ®Çu n¨m I.Môc tiªu: - HS nhớ lại khái niệm đã học lớp 8: nguyên tử, nguyên tố hoá học, phân tử, đơn chất, hợp chất Tính chất hoá học (TCHH) và điều chế của: H2, O2, H2O - RÌn kÜ n¨ng tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc (CTHH) vµ ph¬ng tr×nh ho¸ häc (PTHH), kĩ tính toán nồng độ và pha chế dung dịch biết kiện II.ChuÈn bÞ: - HS «n l¹i kiÕn thøc c¬ b¶n cña ho¸ häc líp - GV chuÈn bÞ phiÕu häc tËp ghi néi dung bµi tËp vµ kiÕn thøc cÇn «n luyÖn III.TiÕn tr×nh d¹y häc: ĐVĐ: Để nắm lại kiến thức đã học lớp 8, chúng ta lần lợt ôn lại nh÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n vµ kÜ n¨ng gi¶i bµi tËp sau: Hoạt động 1: ¤n tËp Hoạt động GV -Y/c HS tr¶ lêi c¸c c©u hái để ôn lại các khái niệm nguyªn tö, ph©n tö, NTHH, đơn chất, hợp chÊt ?H·y nªu tÝnh chÊt ho¸ học số đơn chất và hợp chất tiêu biểu đó là H2, O2, H2O ? -Cã mÊy lo¹i P¦HH ? §Þnh nghÜa mçi lo¹i? -Có loại nồng độ dung dịch? Hãy định nghÜa vµ viÕt c«ng thøc tÝnh? Hoạt động 2: Hoạt động GV Hoạt động HS -Nhí l¹i c¸c kh¸i niÖm c¬ b¶n vÒ Ho¸ học để trả lời Nhí l¹i tÝnh chÊt ho¸ học để trả lời câu hái vµ viÕt PTP¦? -Tr¶ lêi vÒ c¸c lo¹i PƯHH và nồng độ dd -Thảo luận để nêu lo¹i ph¶n øng vµ c¸c loại nồng độ % và mol/l Néi dung 1.Kh¸i niÖm c¬ b¶n: -Nguyªn tö, ph©n tö, NTHH 2.TÝnh chÊt ho¸ häc cña mét chÊt: -TÝnh chÊt ho¸ häc cña Hi®r« -TÝnh chÊt ho¸ häc cña Oxi -TÝnh chÊt ho¸ häc cña níc 3.Nồng độ dung dịch: - Nồng độ phần trăm: C% = m ct 100 % mdd - Nồng độ mol/l: CM = n v Bµi tËp Hoạt động Néi dung cña HS -Phát phiếu học tập ghi - Hoạt động BT1: Tìm CTHH hợp chất A biết néi dung BT nhóm để hình khối lợng mol phân tử là 106g, thành thµnh c¸c b- phÇn cã: 43,4%Na, 12,3%C vµ -Y/c HS nhí l¹i c¸ch lËp 45,3%O CTHH biÕt khèi lîng íc gi¶i bµi Gi¶i: mol vµ thµnh phÇn % c¸c tËp lËp CTHH nguyên tố để giải bài tập mNa = 106 43 , =46 g nµy - N¾m néi 100 -Treo b¶ng phô ghi néi dung bµi, gi¶i nNa = 2mol dung cña BT độc lập so s¸nh kÕt qu¶ - Yêu cầu HS tóm tắt đề (2) bµi, h×nh thµnh bíc gi¶i, lo¹i bµi nµy yªu cÇu tÝnh to¸n g×? -Ph¸t phiÕu häc tËp (BT3) ?§Ó lµm BT nµy cÇn vËn dông c¸c kiÕn thøc nµo? Tãm t¾t c¸c d÷ kiÖn cho để giải bài tập tính nồng độ C%, CM, khối lợng chất tan vµ dung m«i? -Cho HS lªn gi¶i -> söa ch÷a lçi m¾c ph¶i -> KÕt luËn víi nhãm vµ líp - Th¶o luËn vµ gi¶i theo nhãm häc tËp - §¹i diÖn lªn ch÷a trªn b¶ng - Líp nhËn xÐt, bæ sung mC = 106 11 , =12 g 100 nC = 1mol CTHH: Na2CO3 BT2: Khi hoµ tan 5,6g s¾t axit clohi®ric a) Tính thể tích khí H2 thu đợc đktc b) Khèi lîng cña axit HCl cÇn dïng BT3*: a) Hoµ tan 10g BaCl2 190g níc, tính nồng độ % dd thu đợc b) TÝnh khèi lîng chÊt tan vµ dung m«i để pha: - 50g dd MgCl2 4% - 2,5l dd NaCl 0,9M c) TÝnh CM cña dd hoµ tan 400g CuSO4 níc t¹o 4l dd Hoạt động 3: Hớng dẫn nhà - ¤n tËp tiÕp vµ gi¶i c¸c bµi tËp vµo vë - Xem bµi TCHH cña oxit Ngµy d¹y: Ch¬ng I: TiÕt 2: C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i oxit I.Môc tiªu: - HS biết đợc tính chất hóa học oxit bazơ và oxit axit, viết đợc PTPƯ minh häa - HS hiểu đợc sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào tính chất hóa học cña chóng - Vận dụng tính chất hóa học oxit để giải các bài tập định tính và định lợng II.§å dïng d¹y häc: - Hoá chất: CuO, CaO, P đỏ, dd HCl - Dông cô: Cèc thuû tinh, èng nghiÖm, thiÕt bÞ ®iÒu chÕ P2O5 III.TiÕn tr×nh d¹y häc: ĐVĐ: Dựa vào sở nào để phân loại oxit thành loại nh đã học lớp 8, ta hãy nghiên cứu tính chất hóa học chúng để tìm sở đó Hoạt động 1: Tính chất hoá học oxit bazơ Hoạt động GV Hoạt động Néi dung HS - Hớng dẫn HS làm (TNNC) để tìm - Nhóm tiến hành a Tác dụng với nớc: nh÷ng TCHH cña oxit baz¬: TN nghiªn cøu CaO(2)+H2O(l) Ca(OH)2(dd) (3) CaO + H2O;CuO + H2O (kh«ng p/) ?Nêu tợng q/s đợc? ?ViÕt PTHH? Rót nhËn xÐt? - LÊy thªm c¸c vÝ dô kh¸c nh CaO, K2O, Na2O H·y viÕt PTHH? - Híng dÉn HS lµm TN theo nhãm: CuO + HCl; CaO + HCl ?So sánh màu sắc thu đợc ống nghiÖm? ?ViÕt PTHH? Rót nhËn xÐt? ?*Qua c¸c kiÕn thøc trªn h·y rót TCHH cña oxit baz¬? theo híng dÉn cña GV để nêu tợng, nhận xét và viÕt PTHH cho tính chất đã lµm TN - LÊy c¸c thÝ dô vµ viÕt PTHH - Lµm TN theo nhãm -> nªu hiÖn tîng, viÕt PTHH vµ nhËn xÐt - HS viÕt PTHH cho tÝnh chÊt nµy -> Mét sè oxit baz¬ t¸c dông víi níc t¹o thµnh dd baz¬ (kiÒm) b T¸c dông víi axit: CuO(r)+2HCl(dd)CuCl2(dd)+ H2O(l) (®en) §ång (II) clorua xanh -> Oxit baz¬ t¸c dông víi axit t¹o thµnh muèi vµ níc c T¸c dông víi oxit axit: CaO(r) + CO2(k) CaCO3 (r) -> Mét sè oxit baz¬ t¸c dông víi oxit axit t¹o thµnh muèi Hoạt động 2: Tính chất hoá học oxit axit Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung - Hớng dẫn HS làm TNNC để rút - Tiến hành TNNC a Tác dụng với nớc: TCHH cña oxit axit: t¬ng tù nh phÇn P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (dd) + Điều chế P2O5 từ P đỏ -> tác để từ đây nêu đợc axit ph«tphoric dông víi níc hiÖn tîng, rót -> NhiÒu oxit axit t¸c dông - H·y nªu hiÖn tîng, nhËn xÐt vµ nhËn xÐt vµ viÕt víi níc t¹o thµnh dd axit PTHH viÕt PTP¦ x¶y b) T¸c dông víi baz¬: ?H·y viÕt PTHH gi÷a: - HS nhãm CO2(k) + Ca(OH)2(dd) th¶o luËn råi viÕt + SO2, SO3, N2O5 + H2O CaCO + H O 3(r) (l) PTHH trªn b¶ng, + CO2, P2O5 + NaOH -> Oxit axit t¸c dông víi dd -Y/c HS rót tÝnh chÊt nµy tõ tÝnh líp nhËn xÐt - Rót TCHH cña baz¬ t¹o hµnh: Muèi + H2O chÊt (c) cña oxit baz¬ c) T¸c dông víi oxit baz¬: ?*VËy, c¸c em h·y rót TCHH oxit axit vµ so s¸nh CO + BaO BaCO víi TCHH cña oxit cña oxit axit? vµ lµm bµi Oxit axit t¸c dông víi mét -Y/c lµm bµi tËp 1, (6) SGK t¹i baz¬ tËp sè oxit baz¬ t¹o thµnh muèi líp Hoạt động 3: Khái niệm phân loại oxit Hoạt động GV Hoạt động Néi dung cña HS ?Cơ sở nào để phân - Nêu các oxit Oxit bazơ: lo¹i oxit? đã học và Lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dd axit t¹o muèi vµ n¾m c¸c oxit níc ?VËy cã thÓ ph©n míi giíi 2.Oxit axit: oxit thµnh mÊy lo¹i? thiÖu Lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dd baz¬ t¹o M vµ LÊy c¸c vÝ dô minh H2O ho¹? 3.Oxit lìng tÝnh: Vd: ZnO, Al2O3 T¸c dông víi dd baz¬ vµ dd axit t¹o muèi vµ H2O -Giíi thiÖu sè oxit 4.Oxit trung tÝnh (oxit kh«ng t¹o muèi): míi Vd: NO, CO Kh«ng t¸c dông víi axit, baz¬, níc Hoạt động 4: Hớng dẫn nhà - Häc bµi, lµm bµi tËp 4, 5, (6) SGK; - Xem bµi (4) Ngµy d¹y: TiÕt 3: mét sè oxit quan träng Canxi oxit: CaO = 56 I.Môc tiªu: - HS biết đợc tính chất hoá học canxi oxit CaO Viết PTHH minh họa - Nắm đợc các bớc sản xuất CaO và các ứng dụng CaO - Biết vận dụng kiến thức CaO để giải các bài tập II.§å dïng d¹y häc: - Ho¸ chÊt: CaO, dd HCl, dd Ca(OH)2, níc cÊt - Dông cô: èng nghiÖm, cèc thuû tinh, èng hót, kÑp gç III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: Nªu TCHH cña oxit baz¬ vµ oxit axit ? ViÕt PTHH minh häa? 2* BT (6) SGK? 1.Bµi míi: Hoạt động 1: TÝnh chÊt cña canxi oxit Hoạt động Hoạt động HS Néi dung GV TÝnh chÊt vËt lÝ: - Cho HS q/s - Q/s mÉu -> tr¶ lêi mÉu v«i sèng tr¹ng th¸i, mµu s¾c - ChÊt r¾n, mµu tr¾ng, t0nc = 25850C ? Nªu tÝnh chÊt - Nªu dù ®o¸n TCHH TÝnh chÊt hãa häc: Canxi oxit cã TCHH vËt lÝ cña canxi - Dïng TN kiÓm cña oxit baz¬: oxit? chứng để kiểm tra dự a Tác dụng với nớc: ?* H·y dù to¸n ®o¸n cho CaO, CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)(r) SO2 lÇn lît t¸c dông nh÷ng TCHH Canxi hi®roxit víi: cña canxioxit? -> Ca(OH)2 tan Ýt níc, phÇn tan t¹o dd - Y/c HS lµm CaO + H2O, baz¬ TN kiÓm chøng HCl, CO2 b T¸c dông víi axit: ?H·y viÕt CaO(r) + 2HCl(dd) CaCl2(dd) + H2O(l) PTHH? c T¸c dông víi oxit axit: CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) KÕt luËn: CaO lµ oxit baz¬ Hoạt động 2: ứng dụng và Sản xuất Canxi Oxit Hoạt động GV Hoạt động Néi dung HS ? H·y nªu c¸c øng - Nêu đợc các ứng ứng dụng CaO dông canxi oxit? dông kh¸c - Dïng luyÖn kim, CN ho¸ häc cña canxi oxit, - Y/c HS liªn hÖ thùc - Khử chua đất, diệt nấm, sát trùng, khử liên hệ thực tế địa độc tế địa phơng và gia ph¬ng vµ gia đình S¶n xuÊt CaO ? Nguyên liệu và đình - Nguyên liệu là đá vôi, chất đốt: than đá, nh÷ng PTHH x¶y -Nªu nguyªn liÖu cñi dÇu, khÝ tù nhiªn nung v«i (lß thñ vµ nh÷ng PTHH x¶y nung - C¸c P¦HH: c«ng vµ lß CN)? C(r) + O2(k) CO2(k) ?¦u, nhîc ®iÓm cña v«i (lß thñ c«ng vµ lß CN) CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) lß? 9000C (5) - Y/c HS viết đợc các - ViÕt PTHH PTP¦ x¶y vµ nªu c¸c biÖn ph¸p kÜ thuËt dïng s¶n xuÊt canxi oxit? 3.Kiểm tra đánh giá: 1* Bt 2a GSK trang 9? Bt1 SGK trang 9? 4.DÆn dß: -Lµm BT trang SGK - Nghiªn cøu bµi trang 10 TiÕt 4: Ngµy d¹y: 06/9 mét sè oxit quan träng (t.t) Lu huúnh ®ioxit: SO2 = 64 I.Môc tiªu: - HS biết đợc tính chất hoá học lu huỳnh đioxit SO2 Viết PTHH minh häa - Biết đợc ứng dụng SO2 đời sống và sản xuất, đồng thời biết tác hại để hạn chế - BiÕt c¸c ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ SO2 phßng thÝ nghiÖm vµ c«ng nghiÖp - Biết vận dụng kiến thức CaO và SO2 để giải các bài tập II.§å dïng d¹y häc: - Ho¸ chÊt: dd H2SO4l, Na2SO3, dd Ca(OH)2 - Dông cô: èng nghiÖm, èng hót, kÑp gç - Tranh ảnh, sơ đồ lò nung vôi công nghiệp và thủ công III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: 1, Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña canxi oxit? ViÕt PTHH minh ho¹ 2, BT4 trang 9? 1.Bµi míi: Hoạt động 1: Tính chất lu huỳnh đioxit Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung - Y/c HS đọc thông tin -Nêu tính chất vật lí 1.Tính chất vật lí: SGK, cña lu huúnh ®ioxit - Khí, không màu, mùi hắc, độc, nặng ?Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ - C¸c nhãm dù ®o¸n 64 cña lu huúnh ®ioxit? nh÷ng TCHH dùa vµo h¬n kh«ng khÝ (d= 29 ) ?* Dù ®o¸n tÝnh chÊt CTHH cña lu huúnh 2.TÝnh chÊt hãa häc: SO2 cã TCHH cña ho¸ häc cña lu huúnh ®ioxit oxit axit: ®ioxit? - Làm TN để kiểm (6) - Híng dÉn HS lµm TN - Gọi đại diện HS lên b¶ng viÕt PTHH ? H·y rót kÕt luËn vÒ lu huúnh ®ioxit? chứng dự đoán đã nêu theo thø tù híng dÉn cña GV SO2 + H2O, Ca(OH)2, Na2O -ViÕt PTHH minh häa cho mçi TN a T¸c dông víi níc: SO2(k) + H2O (l) H2SO3(dd) axit sunfur¬ b T¸c dông víi baz¬: SO2(k) + Ca(OH)2(dd) H2O(l) + CaSO3(r) c T¸c dông víi oxit baz¬: SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3(r) KÕt luËn: SO2 lµ oxit axit Hoạt động 2: øng dông vµ S¶n xuÊt SO2 Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung -Y/c HS nêu đợc: HS nêu đợc: øng dông cña SO2 ?H·y nªu ph¬ng - Ph¬ng ph¸p ®iÒu - S¶n xuÊt H2SO4 ph¸p ®iÒu chÕ SO2 chÕ SO2 PTN - ChÊt tÈy bét gç lµm giÊy PTN vµ CN? vµ CN - DiÖt nÊm mèc ?*ViÕt c¸c PTP¦ - C¸ nh©n HS viÕt ®x¶y vµ nªu c¸c îc c¸c PTP¦ x¶y §iÒu chÕ SO2 a, Trong PTN: biÖn ph¸p kÜ thuËt -> nhËn xÐt, bæ Muèi sunfit + dd HCl, H2SO4 dïng s¶n xuÊt sung SO2? - Nªu c¸c biÖn ph¸p 2H2SO4®,n + Cu -> CuSO4 + SO2 + 2H2O kÜ thuËt dïng b, Trong CN: s¶n xuÊt SO2? §èt S kh«ng khÝ S + O2 SO2 §èt quÆng Firit FeS2: 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2 3.Cñng cè: Gäi HS lªn ch÷a vµ cho ®iÓm 1*.BT4T9SGK: nCO2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol) PTHH: CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O Theo pt: 1mol 1mol 1mol Theo bµi: 0,1mol 0,1mol 1mol a, CMCa(OH)2 = 0,1/0,2 = 0,5 M b, mBa(OH)2 = 0,1.(137+12+16.3) = 19,7 (g) 4.DÆn dß: - Häc bµi, lµm BT 5, (11) - Nghiªn cøu bµi TiÕt 5: Ngµy d¹y: tÝnh chÊt hãa häc cña axit I.Môc tiªu: - HS biết đợc hóa học chung axit và dẫn đợc PTHH cho tính chất - HS biết vận dụng hiểu biết tính chất hóa học axit để giải thích số tợng thờng gặp đời sống, sản xuất - HS vận dụng tính chất axit và oxit để làm các bài tập hoá học (7) - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt CTHH, PTHH, lµm thÝ nghiÖm II ChuÈn bÞ: - Ho¸ chÊt: dd HCl, H2SO4l, qu× tÝm, Zn, CuO, dd NaOH - Dụng cụ: ON, đũa thuỷ tinh, ống hút, kẹp gỗ, giá TN II.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: 1, Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña SO2? ViÕt PTP¦ minh ho¹ 2*, BT5 trang 11SGK? 2.Bµi míi: Hoạt động 1: Tính chất hoá học axit Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung -*Y/c HS làm TN để - Đại diện HS lên 1.Axit làm đổi màu chất thị: tìm kiếm TCHH làm TNNC tác DD axit làm đổi màu quì tím thành đỏ cña axit? TN víi chÊt dông cña dd axit víi Axit t¸c dông víi kim lo¹i: chØ thÞ qu× tÝm? giÊy qu× tÝm, Zn, Lớp đại trà: GV biểu Cu, NaOH, Cu(OH)2 HCl(dd) + Zn(r) ZnCl2(dd) + 3H2(k) diÔn TN -> Rót nhËn xÐt, DD axit t¸c dông víi nhiÒu kim lo¹i t¹o thµnh muèi vµ gi¶i phãng khÝ H2 ?Cã lu ý g× cho axit viÕt PTP¦ 3.Axit t¸c dông víi baz¬: (P¦ trung HNO3 vµ H2SO4® t¸c dông víi kim lo¹i? - HS th¶o luËn nhãm hoµ) HCl(dd) + NaOH(dd) NaCl (dd) + H2O(l) ?Nêu tợng, nhận để trả lời xÐt vµ viÕt c¸c PTP¦ ë - Lµm BT2 theo H2SO4(dd)+Cu(OH)2(r)CuSO4(dd) TN trªn? nhãm -> råi söa toµn +2H2O(l) Axit t¸c dông víi baz¬ t¹o thµnh muèi ?*Qua TN, em rót líp vµ níc kÕt luËn g× vÒ TCHH cña axit? 4.Axit t¸c dông víi oxit baz¬: ?PTHH x¶y Fe2O3(r)+6HCl(dd) 2FeCl3(dd)+ 3H2O(l) tÝnh chÊt nµy gäi lµ Axit t¸c dông víi oxit baz¬ t¹o thµnh ph¶n øng g×? muèi vµ níc -Y/c HS lµm bµi tËp trang 14 SGK GV: Axit cßn t¸c dông víi muèi sÏ häc ë bµi Hoạt động 2: Hoạt động GV - Th«ng b¸o vÒ sù ph©n lo¹i axit ?TCHH gi÷a axit m¹nh vµ axit yÕu cã g× kh¸c ? Nªu thÝ dô? Axit m¹nh vµ axit yÕu Hoạt động HS Néi dung - HS đọc thông tin Dùa vµo TCHH, axit ph©n thµnh SGK để trả lời câu loại: hái - Axit m¹nh nh HCl, HNO3, H2SO4 - LÊy c¸c thÝ dô - Axit yÕu nh H2S, H2SO3 3.Cñng cè: Y/c HS lµm bµi tËp trang 14 SGK 4.DÆn dß: - Học bài và làm các bài tập đã giải vào - Xem bµi SGK: HCl, H2SO4 lo·ng (8) TiÕt 6: Ngµy d¹y: mét sè axit quan träng I.Môc tiªu: - HS nắm TCHH axit H2SO4l, có đầy đủ TCHH axit, viết đợc PTPƯ - Nắm đợc nguyên liệu, các PTHH sản xuất H2SO4 công nghiệp - Vận dụng tính chất axit H2SO4 để giải các dạng bài tập định tính và định lợng - RÌn kÜ n¨ng sö dông an toµn axit lµm TN II.ChuÈn bÞ: - Ho¸ chÊt: Zn, NaOH, Cu(OH)2, CuO, H2SO4l, Cu, qu× tÝm - Dụng cụ: ON, đũa TT, phễu và giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng và sản xuất c¸c axit vµ H2SO4l III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: 1, Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña axit? ViÕt PTHH minh häa 2*, BT SGK trang 14? 1.Bµi míi: Hoạt động 1: TÝnh chÊt Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung - Cho HS q/s lọ đựng - Q/s lọ HCl và H2SO4 1,Tính chất vật lí: (SGK) ddHCl vµ H2SO4 -> nªu t/c vËt lÝ 2,TÝnh chÊt ho¸ häc: H2SO4l cã TCHH cña axit m¹nh: ?Em h·y nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña HCl vµ + Làm đổi màu quì tím thành đỏ H2SO4? - Nh¾c l¹i TCHH cña + T¸c dông víi kim lo¹i (trícc H2) - HCl vµ H2SO4 cã ®Çy axit -> muèi + H2 đủ t/c HH axit H2SO4(dd) + Fe(r) FeCl2(dd) + H2(k) m¹nh + T¸c dông víi baz¬ -> muèi + H2O ?H·y nh¾c l¹i c¸c H2SO4(dd)+2KOH(dd)K2SO4(dd)+ H2O(l) -Lµm TN c/m theo + T¸c dông víi oxit baz¬ t¹o muèi + TCHH cña axit? -*Y/c HS sö dông bé nhãm: H2O: +TiÕn hµnh dụng cụ TN làm TN để chøng minh r»ng HCl +Nªu hiÖn tîng H2SO4(dd) + CuO(r) và H2SO4 có đầy đủ TC +ViÕt PTHH HH cña mét axit m¹nh CuSO4(dd) + H2O(l) Rót kÕt luËn Nhãm 1-2 lµm TN víi ddHCl Nhãm 3-4 lµm TN víi H2SO4 -Y/c đại diện các nhóm nhËn xÐt vµ rót kÕt luËn Lớp đại trà: GV làm TN biÓu diÔn Hoạt động 2: Hoạt động GV - Treo tranh 1.12 -Y/c HS tù t×m hiÓu øng dông cña vµ H2SO4 ë SGK (H1.12), liªn hÖ thùc tÕ ë địa phơng øng dông Hoạt động HS Néi dung - Nghiên cứu thông ứng dụng H2SO4: (Sơ đồ 1.12) tin SGK, liªn hÖ thùc tÕ -> tr¶ lêi c©u hái (9) ? Nªu nh÷ng øng dông cña H2SO4? 3.Cñng cè: Y/c HS lµm BT SGK 4.DÆn dß: - Lµm BT 1, SGK trang 19 - Nghiªn cøu môc 2-II, IV, V Ngµy d¹y: TiÕt 7: mét sè axit quan träng (t.t) I.Môc tiªu: - H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng Lấy đợc PTPƯ minh họa - BiÕt c¸ch nhËn biÕt H2SO4 vµ c¸c muèi sunfat - C¸c nguyªn liÖu vµ c«ng ®o¹n s¶n xuÊt H 2SO4 c«ng nghiÖp, nh÷ng øng dụng axit quan trọng này đời sống và sản xuất - RÌn kÜ n¨ng viÕt PTHH, kÜ n¨ng nhËn biÕt c¸c lä hãa chÊt bÞ mÊt nh·n, kÜ n¨ng làm bài tập định lợng II.Chuẩn bị: - Dụng cụ: giá nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút - Hóa chất: Cu, H2SO4 đặc, đờng, BaCl2 III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: 1, Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña H2SO4 lo·ng? ViÕt PTHH minh häa 2*, BT6SGK trang19? 1.Bµi míi: Hoạt động 1: Axit sunfuric đặc Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung - Cho HS q/s lọ đựng - Q/s q/s lọ đựng Tính chất vật lí: H2SO4 đặc, y/c HS nghiên H2SO4 đặc -> Nêu - Là chất lỏng sánh, không màu, (10) cøu SGK ? Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña H2SO4 đặc? ?* Muèn pha chÕ H2SO4 đặc cần làm nh nào? - Lµm TN: èng 1: H2SO4l + Cu; èng 2: H2SO4® + Cu -> ®un nãng nhÑ c¶ èng nghiÖm -> Y/c HS q/s ? NhËn xÐt hiÖn tîng? ViÕt PTP¦? Tõ TN, h·y rót kÕt luËn? - Hớng dẫn HS làm TN: đờng + H2SO4đ - Y/c HS q/s -> nhËn xÐt? ?* Hãy giải thích tợng q/s đợc? Hoạt động 2: tÝnh chÊt vËt lÝ - N/c SGK -> Nªu c¸ch pha chÕ H2SO4 đặc nÆng gÇn gÊp lÇn níc - Cách pha: rói từ từ axit H 2SO4 đặc vào lọ đựng sẵn nớc khuấy TÝnh chÊt hãa häc: a, T/d víi kim lo¹i: - Q/s TN -> nhËn xÐt Cu) + 2H2SO4(®, nãng) CuSO4(xanh) + SO2 + 2H2O -> kÕt luËn èng 1: kh«ng hiÖn t- -> VËy axit H2SO4®, nãng t¸c dông víi nhiÒu kim lo¹i t¹o muèi sunfat, îng kh«ng gi¶i phãng H2 èng 2: Cu bÞ tan phÇn, cã khÝ mïi h¾c tho¸t b, TÝnh h¸o níc: C12H22O11 11H2O + 12C - §¹i diÖn lµm TN -> VËy H SO cã tÝnh h¸o níc đặc vµ c¶ líp q/s -> nªu hiÖn tîng S¶n xuÊt axit sunfuric Hoạt động GV -Y/c HS đọc thông tin SGK ? Nguyên liệu để sx? ? Cã mÊy c«ng ®o¹n sx? ? ViÕt PTP¦ cho mçi c«ng ®o¹n? ? V× ph¶i dïng chÊt xóc t¸c V2O5? Hoạt động HS Néi dung -Nghiªn cøu th«ng *Nguyªn liÖu: S (FeS2), kh«ng khÝ, níc tin -> tr¶ lêi c©u *3 c«ng ®o¹n sx H2SO4: hái + Sx SO2 cách đốt S không khÝ: t0 SO2 S + O2 + Sx SO3 (lu huúnh trioxit) b»ng c¸ch oxi ho¸ SO2 (xóc t¸c lµ V2O5 ë 4500C): 2SO2 + O2 t0 2SO3 V2O + SX axit H2SO4 5b»ng c¸ch cho SO3 hîp H2O: SO3 + H2O H2SO4 Hoạt động 3: Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung -Lµm TN: H2SO4 + BaCl2 - Q/s TN -> nªu H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + 2HCl(dd) vµ Na2SO4 + BaCl2 hiÖn tîng Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + -Y/c HS q/s vµ nªu hiÖn t- - Tr¶ lêi c©u hái 2NaCl(dd) îng -> Sau đó dùng kim loại Mg, Zn, Al, ?Vậy để nhận H2SO4 ta Fe để phân biệt H2SO4 và muối sunfat dïng thuèc thö g×? (cã H2 tho¸t lµ H2SO4) ?*Làm nào để phân biÖt muèi sunfat vµ axit sunfuric? 3.Cñng cè: -* Y/c HS lµm BT - Híng dÉn BT7 4.DÆn dß: Lµm BT trang 19; Nghiªn cøu bµi thùc hµnh trang 22 (11) Ngµy d¹y: TiÕt 8: thùc hµnh: TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit vµ AXit I.Môc tiªu: - KiÕn thøc: Kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ TCHH cña oxit, axit - KÜ n¨ng: TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng thùc hµnh ho¸ häc, gi¶i bµi tËp thùc hµnh - Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiÖm thùc hµnh, ý thøc vÖ sinh s¹ch sÏ phßng häc thùc hµnh II.ChuÈn bÞ: - Hoá chất: CaO, H2O, Pđỏ, dd HCl, dd H2SO4 Na2SO4, NaCl, quì tím, dd BaCl2 - Dông cô: Gi¸ gç, ON, kÑp gç, lä thuû tinh, muçng s¾t, diªm III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: 1, Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit? ViÕt PTP¦ 2*, Nªu c¸ch nhËn biÕt axit sunfuric vµ muèi sunfat? 1.Bµi míi: Hoạt động 1: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm Hoạt động GV - GV: híng dÉn c¸c nhãm thao t¸c TN, c¸ch lÊy dông cô vµ ho¸ chÊt, tiÕn hµnh TN1 vµ NhËn xÐt hiÖn tîng? ?Dung dÞch sau ph¶n øng cã lµm quì tím đổi màu kh«ng ? ?Rót kÕt luËn vÒ TCHH cña CaO vµ P2O5? ?ViÕt PTHH? GV: Uèn n¾n, nh¾c nhë vÒ c¸c thao t¸c mµ HS cßn m¾c ph¶i ?Nh¾c l¹i thuèc thử để nhận dd H2SO4 vµ muèi sunfat? - Híng dÉn HS tiÕn hµnh TN nhËn biÕt c¸c dd axit HCl, H2SO4 vµ muèi sunfat - Y/c 1HS viªt s¬ Hoạt động cña HS - HS: TiÕn hµnh TN theo nhãm -> q/s hiÖn tîng, nhËn xÐt, kÕt luËn, viÕt PTHH - C¸c nhãm tiÕn hµnh TN -> q/s hiÖn tîng, nhËn xÐt, gi¶i thÝch vµ suy c¸ch nhËn biÕt råi viÕt PTHH x¶y Néi dung TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit: *TN1: Ph¶n øng cña canxi oxit víi níc - TiÕn hµnh: (SGK) - HiÖn tîng: + CaO tan níc + GiÊy qu× tÝm chuyÓn sang mµu xanh - KÕt luËn: CaO p/ v¬i níc -> dd baz¬ - PTP¦: CaO + H2O -> Ca(OH)2 *TN2:Ph¶n øng cña ®iph«tphopentaoxit víi níc - TiÕn hµnh: (SGK) - HiÖn tîng: + P2O5 tan níc + Giấy quì tím chuyển sang màu đỏ - PTP¦: P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 NhËn biÕt c¸c dung dÞch: *TN3: NhËn biÕt lä mÊt nh·n chøa c¸c dd: H2SO4, HCl, Na2SO4 - Lập sơ đồ nhận biết cho lần lợt dd trên nhỏ vµo c¸c mÈu giÊy qu× tÝm nhËn xÐt hiÖn tîng cña nhóm chất dd, sau đó cho nhóm chất đổi quì tím hóa đỏ, lần lợt tác dụng với dd BaCl2, có kết tủa là dd H2SO4, không có kết tủa thì đó là dd HCl, dd không làm đổi màu quì là dd Na2SO4 - TiÕn hµnh: (SGK) - PTHH: (12) đồ nhận biết b¶ng Hoạt động 2: Hoạt động GV - Híng dÉn HS viÕt b¶n têng tr×nh theo mÉu BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl ViÕt b¶n têng tr×nh Hoạt động HS Néi dung - C¸c nhãm hoµn thµnh (theo mÉu) b¶n têng tr×nh TN theo TiÕn HiÖn t- Gi¶i mÉu híng dÉn îng thÝch, TN hµnh - HS dän dÑp röa dông PTHH cô, vÖ sinh phßng thùc hµnh 3.Kiểm tra đánh giá: - Nhận xét tinh thần thái độ, ý thức thực hành các nhóm HS - HS dän dÑp röa dông cô, vÖ sinh phßng thùc hµnh 4.DÆn dß: - ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ oxit vµ axit - Lµm c¸c BT ë bµi “LuyÖn tËp” TiÕt 9: TuÇn - Ngµy d¹y: 25/9 luyÖn tËp: TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit vµ axit I.Môc tiªu: - HS «n tËp l¹i c¸c TCHH cña c¸c oxit, axit vµ mèi quan hÖ gi÷a oxit bz¬ vµ oxit axit Lấy đợc ví dụ minh họa cho tính chất - Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức trên để làm các bài tập định tính và định lợng II.ChuÈn bÞ: - GV: B¶ng phô - HS: ¤n tËp l¹i c¸c TCHH cña oxit axit, oxit baz¬, axit III.TiÕn tr×nh d¹y häc: Hoạt động 1: KiÕn thøc cÇn nhí Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung - Treo bảng phụ ghi sơ đồ bài tập - HS nhãm th¶o luËn Bµi 1: cử đại diện lên điền a) Hãy điền vào -> Y/c HS thùc hiÖn theo BT vµ viÕt PTP¦ c¸c « trèng c¸c lo¹i ? chÊt v« c¬ phï ? - HS kh¸c nhËn xÐt, (1) (2) hîp? LÊy bµi tËp rót kÕt luËn vÒ oxit baz¬ (3) (3) oxit axit (13) TCHH oxit - Gọi đại diện nhận xét, sửa chữa - Chiếu ghi sơ đồ BT2 chiếu lên mµn h×nh -> y/c HS thùc hiÖn theo BT - HS nhãm th¶o luËn, hoàn chỉnh sơ đồ bài tËp - HS lªn söa, líp nhËn xÐt vµ hoµn chỉnh sơ đồ -Rót kÕt luËn - Y/c Hs rót kÕt luËn vÒ t/c hãa häc cña axit Hoạt động 2: 1(21) lµm vÝ dô vµ viÕt PTP¦ b) NhËn xÐt vÒ TCHH c¸c oxit ? Bµi 2: a) H·y ®iÒn lo¹i chÊt phï hîp vµo sơ đồ ? Lấy ví dụ vµ viÕt PTP¦ b) NhËn xÐt TCHH cña axit nãi chung ? c) Axit H2SO4 đặc cã TCHH g× riªng ? Bµi tËp Hoạt động GV *Y/c HS lµm BT5 trang 21SGK - Híng dÉn: Dùa vµo t/c hãa häc cña oxit và axit sơ đồ trên để viết PTHH hoàn thµnh d·y biÕn hãa -Gäi c¸ nh©n lªn lµm ë b¶ng -> nhËn xÐt, bæ sung -> cho ®iÓm *Y/c HS lµm BT6 trang 19 SGK -Gäi 1HS viÕt PTHH ?Muèn lµm c©u b,c ta dùa vµo d÷ kiÖn nµo? -Híng dÉn tÝnh theo PTHH -Gäi 1HS trung b×nh lªn lµm ë b¶ng -> NhËn xÐt, bæ sung Hoạt động HS *C¸ nh©n HS tù vËn dụng để viết PTHH - HS lªn gi¶i -> NhËn xÐt, bæ sung Néi dung BT5T21SGK: 3, SO2 + NaOH 6, SO2 + H2O 8, Na2SO3 + H2SO4(l) BT6T19SK: *HS lµm BT theo b, m Fe tham gia p/: nhãm råi gi¶i trªn mFe = 8,4 (g) b¶ng c, Nồng độ mol -> NhËn xÐt, bæ ddHCl: CMHCl = 6M sung Cñng cè - Híng dÉn: ?Nh¾c l¹i t/c hãa häc cña oxit? ?Nh¾c l¹i t/c hãa häc cña axit lo·ng? ?Nhắc lại t/c hóa học axit sunfuric đặc? - Häc vµ gi¶i c¸c bµi tËp vµo vë, lµm c¸c bµi cßn l¹i - ¤n tËp kiÕn thøc phÇn oxit - axit -> kiÓm tra tiÕt (14) TiÕt 10: TuÇn - Ngµy d¹y: 27/9 kiÓm tra tiÕt I.Môc tiªu: - HS vận dụng đợc kiến thức TCHH oxit và axit để làm bài - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt, CTHH, PTHH vµ tÝnh theo PTHH II.ChuÈn bÞ: GV: §Ò kiÓm tra ch½n, lÏ HS: ¤n tËp c¸c kiÕn thøc vÒ oxit vµ axit III.Néi dung kiÓm tra ma trËn Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng cấp Vận dụng cấp (nội dung) độ thấp độ cao Chủ đề Oxit 32,5% tổng số điểm =2 điểm Phân loại oxit Nắm axit – oxit TCHH bazo loại oxit 15% = 1,5 điểm Số câu: Chủ đề Axit TCHH axit 67,5% tổng số điểm = 6,75 điểm 15% =1,5 điểm Số câu: Tổng số điểm: 10 Tổng số câu: 15% = 1,5 điểm Số câu: Viết PTHH thực chuyển đổi hóa học 0,25% =0,25 điểm Số câu: - Viết PTHH thực chuyển đổi hóa TCHH axit học - Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat - Tính CM; m theo PTHH 2,5% =0,25 điểm Số câu: 40% =4 điểm Số câu: 30 % tổng 17,5% tổng 40,25% tổng số số điểm = số điểm = điểm = 4,25 điểm điểm 1,75 điểm Tổng số câu: Tổng số Tổng số câu: câu: §Ò ra: §Ò I C©u 1(3®): Cã oxit sau: SO2, ZnO 1/ Oxit nµo cã thÓ t¸c dông víi: a, H2O b, HCl 2/ ViÕt PTHH x¶y ra? C©u 2(2®): ViÕt PTHH thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ sau: SO3 (1) H2SO4 (2) Na2SO4 (3) BaSO4 - Tính toán theo PTHH: C% 10% =1 điểm Số câu: 10% tổng số điểm = điểm Tổng số câu: c, NaOH (4) SO2 C©u 3(2®): B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc h·y nhËn biÕt tõng dung dÞch kh«ng mµu bÞ mÊt nh·n sau: HCl, H2SO4, K2SO4 ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra? C©u 4(3®): Khi hoà tan mạt sắt vào 100ml dung dịch HCl (D = 1g/ml) thì thu đợc 6,72 lít khÝ H2 (®ktc) (15) a) ViÕt PTHH cña ph¶n øng x¶y ra? b) Tính nồng độ mol (CM) dung dịch HCl đã dùng? c) NÕu trung hßa lîng axit trªn b»ng dung dÞch Ca(OH)2 5% th× cÇn bao nhiªu gam dung dịch Ca(OH)2? Tính nồng độ dung dịch muối sau phản ứng? (BiÕt: H = 1; Cl = 35,5; Fe = 56; Ca = 40; O = 16) - HÕt §Ò II C©u 1(3®): Cã oxit sau: SO2, FeO 1/ Oxit nµo cã thÓ t¸c dông víi: a, H2O b, HCl c, NaOH 2/ ViÕt PTHH x¶y ra? C©u 2(2®): ViÕt PTHH thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ sau: K2O (1) (2) KOH K2SO4 (3) BaSO4 (4) KCl C©u 3(2®): B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc h·y nhËn biÕt tõng dung dÞch kh«ng mµu bÞ mÊt nh·n sau: HCl, H2SO4, Na2SO4 ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra? C©u 4(3®): Khi hoà tan mạt sắt vào 100ml dung dịch HCl (D = 1g/ml) thì thu đợc 3,36 lít khÝ H2 (®ktc) a) ViÕt PTHH cña ph¶n øng x¶y ra? b) Tính khối lợng mạt sắt đã dùng? c) NÕu trung hßa lîng axit trªn b»ng dung dÞch Ca(OH) 5% th× cÇn bao nhiªu gam dung dịch Ca(OH)2? Tính nồng độ dung dịch muối sau phản ứng? (BiÕt: H = 1; Cl = 35,5; Fe = 56; Ca = 40; O = 16) - HÕt §¸p ¸n: §Ò I C©u (3®): a, SO2 + H2O -> H2SO3 b, ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O c, SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O C©u (2®): 1)SO3+ H2O -> H2SO4 0,5® 2)H2SO4 + Na2O -> Na2SO4 + H2O 0,5® 3) Na2SO4+BaCl2-> BaSO4 + 2NaCl 0,5® t0 4) 2H2SO4® + Cu -> CuSO4 + SO2 + 2H2O C©u 3(2®): LÊy mçi chÊt mét Ýt lµm mÉu thö, cho vµo èng nghiÖm + GiÊy quú tÝm: - Nếu mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ -> dd HCl và H2SO4 - NÕu mÉu thö nµo kh«ng hiÖn tîng -> dd K2SO4 + Cho dd làm quỳ tím hoá đỏ t/d với dd Ba(OH)2: - NÕu mÉu thö nµo xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng -> dd H2SO4 - NÕu dd nµo kh«ng cã kÕt tña -> dd HCl PTHH: H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O C©u 4(3®): a) PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 b) 0,5® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 1® 1® nH2 = , 72 = 0,3 (mol) 0,25® 22 , -> nHCl = 0,3 = 0,6 (mol) -> CMHCl = 0,6 = (M) 0,1 0,25® 0,5® (16) c) mHCl = 100 = 100 (g) PTHH: 2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O nHCl = 0,6 (mol) -> nCa(OH)2 = 0,6 = 0,3 (mol) mCa(OH)2 = 0,3 74 = 22,2 (g) -> mddCa(OH)2 = 22 ,2 100 = 444 (g) 0,5® mCaCl2 = 0,3 111 = 33,3 (g) mddCaCl2 = 100 + 444 = 544 (g) -> C%CaCl2 = 33 ,5 100 544 = 6,12% 0,5® ¸n: §Ò II C©u (3®): a, SO2 + H2O -> H2SO3 b, FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O c, SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O C©u (2®): 1) K2O + H2O -> 2KOH 2) 2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O 3) K2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2KCl 4) KOH + HCl -> KCl + H2O C©u 3(2®): LÊy mçi chÊt mét Ýt lµm mÉu thö, cho vµo èng nghiÖm + GiÊy quú tÝm: - Nếu mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ -> dd HCl và H2SO4 - NÕu mÉu thö nµo kh«ng hiÖn tîng -> dd Na2SO4 + Cho dd làm quỳ tím hoá đỏ t/d với dd Ba(OH)2: 0,25® - NÕu mÉu thö nµo xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng -> dd H2SO4 - NÕu dd nµo kh«ng cã kÕt tña -> dd HCl PTHH: H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O C©u 4(3®): a) PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 b) c) nH2 = ,36 22 , = 0,15 (mol) -> nFe = nH2 = 0,15 (mol) -> mFe = nFe MFe = 0,15 56 = 8,4 (g) mHCl = 100 = 100(g) PTHH: 2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,25® 0,25® 0,25® 1® 1® 0,25® 0,25® 0,5® nHCl = 0,3 (mol) -> nCa(OH)2 = 0,3 = 0,15 (mol) mCa(OH)2 = 0,15 74 = 11,1 (g) -> mddCa(OH)2 = 11 , 100 = 222 (g) mCaCl2 = 0,15 111 = 16,65 (g) 0,5® (17) mddCaCl2 = 100 + 222 = 322 (g) -> C%CaCl2 = 16 , 65 100 322 = 5,17% 0,5® DÆn dß: - Xem l¹i c¸c kiÕn thøc vÒ baz¬ - Nghiªn cøu bµi: TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬ TuÇn - Ngµy d¹y: TiÕt 11: tÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬ I.Môc tiªu: - HS biết đợc TCHH bazơ và viết đợc PTHH minh hoạ - HS vËn dông hiÓu biÕt vÒ TCHH cña baz¬, biÕt gi¶i thÝch c¸c hiÖn tîng thùc tÕ và làm các bài tập định tính và định lợng II.ChuÈn bÞ: - Ho¸ chÊt: dd Ca(OH)2, NaOH, HCl, H2SO4l, Ba(OH)2, CuSO4, qu× tÝm, CaCO3, phenolphtalein - Dụng cụ: ON, đũa, phễu, giấy lọc, thiết bị điều chế CO2, SO2, đèn cồn, kẹp gỗ III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bài cũ: Nêu khái niệm bazơ? Bazơ đợc phân làm loại? 2.Bµi míi: Hoạt động GV - Híng dÉn lµm TNNC: + Nhá dd NaOH lªn giÊy qu× tÝm vµ dd phenolphtalein kh«ng mµu ? H·y quan s¸t vµ nhËn xÐt TN? - Y/c lµm BT1 trang 25 SGK ?Nªu hiÖn tîng sôc SO2 vµo dd Ca(OH)2? *H·y nªu thªm sè vÝ dô vµ viÕt PTHH? *Lu ý: Oxit axit chØ t/d víi dd kiÒm - Y/c lµm BT2c trang 25 SGK ? Baz¬ t/d víi axit t¹o s¶n phÈm g×? - Y/c chọn chất để viết số PTHH gi÷a baz¬ (tan, kh«ng tan) víi axit ? Ph¶n øng nµy gäi lµ ph¶n øng g×? Hoạt động HS - HS nhãm lµm TNNC để rút đổi màu chÊt chØ thÞ råi rót nhËn xÐt - HS tr¶ lêi bµi tËp 1(SGK) - HS nhí vµ nªu TCHH nµy vµ lÊy vÝ dô, viÕt PTHH - HS nhËn xÐt vµ nªu tÝnh chÊt - HS nhí vµ nªu TCHH nµy vµ lÊy vÝ dô, viÕt PTHH - HS nhËn xÐt vµ nªu tÝnh chÊt - HS nªu P¦ trung hoµ vµ viÕt PTP¦ - HS nhãm gi¶i bµi tËp råi söa c¶ líp Néi dung 1.T¸c dông cña dd baz¬ víi chÊt chØ thÞ mµu: - dd bazơ đổi màu chất thị: + Qu× tÝm ho¸ xanh + dd phenotalein kh«ng mµu mµu hång 2.T¸c dông cña dd baz¬ víi oxit axit 3Ca(OH)2 + P2O5(r) Ca3(PO4)2(r) + 3H2O(l) 2NaOH(dd)(r) + SO2(r) Na2SO3(dd) + H2O(l) -> Baz¬ t¸c dông víi oxit axit thµnh Muèi + H2O T¸c dông cña baz¬ víi axit: KCl(dd) + HCl(dd) KCl(dd) + H2O(l) Cu(OH)2+2HNO3(dd)Cu(NO3)2(dd) + 2H2O(l) -> Baz¬ t¸c dông víi axit t¹o thµnh (18) - Y/c lµm BT2a trang 25 SGK - Lµm TN: + §iÒu chÕ Cu(OH)2 tõ dd CuSO4 + - HS q/s TN, nªu hiÖn tNaOH -> Läc råi ®un ON îng vµ nhËn xÐt chøa Cu(OH)2 - Y/c HS quan s¸t hiÖn tîng, -> ViÕt PTHH nhËn xÐt vµ viÕt PTHH - Lu ý: baz¬ kh«ng tan vµ baz¬ Ýt tan bÞ nhiÖt ph©n hñy - T/c cña dd baz¬ víi muèi sÏ häc sau (bµi 9) Muèi + H2O 4.Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n huû Cu(OH)2(r) CuO(r) + H2O(h) Fe(OH)3(r) Fe2O3(r) + H2O(h) -> Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n hñy thµnh oxit t¬ng øng vµ níc Cñng cè: ? H·y so s¸nh t/c HH cña baz¬ tan vµ baz¬ kh«ng tan? ViÕt PTHH minh ho¹ - HS lµm bµi tËp 2b,c,d trang 25SGK 4.Híng dÉn vÒ nhµ: - Häc vµ lµm BT 2, 4, (25 SGK) - Nghiªn cøu bµi (19) TiÕt 12: TuÇn - Ngµy d¹y: mét sè baz¬ quan träng Natrihi®roxit (NaOH = 40) I.Môc tiªu: - HS biết các tính chất vật lí và hoá học NaOH, viết đợc các PTHH minh họa cho các tính chất đó - BiÕt ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt NaOH c«ng nghiÖp còng nh c¸c øng dông cña NaOH - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt PTP¦ vµ lµm c¸c d¹ng bµi tËp ho¸ häc liªn quan II.ChuÈn bÞ: - Ho¸ chÊt: dd NaOH, qu× tÝm, dd phenolphtalein, ddHCl (H2SO4l), dd NaCl - Dụng cụ: ống nghiệm, giá nghiệm, kẹp gỗ, đế sứ, cốc TT, đũa TT, giấy pH, phÔu läc, giÊy läc - PhiÕu häc tËp: 1) Hoàn thành PTPƯ theo sơ đồ sau: Na (1) Na2 (2)NaOH (3)Na3PO4 (4) NaOH (5)NaHCO3 2) Hoà tan 3,1g Na2O vào 40ml nớc Tính nồng độ mol và nồng độ % dd thu đợc? III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: 1, Nªu TCHH cña baz¬? ViÕt PTHH minh ho¹ 2, HS ch÷a bµi tËp (25) SGK? 2.Bµi míi: Hoạt động 1: TÝnh chÊt vËt lÝ Hoạt động GV - Híng dÉn HS quan s¸t vµ pha mét viªn NaOH vµo ON - Y/c HS sê tay vµo thµnh ON vµ nhËn xÐt hiÖn tîng ? Nªu t/c vËt lÝ cña NaOH? Hoạt động 2: Hoạt động GV - Y/c HS dù ®o¸n TCHH cña NaOH? - Y/c HS nh¾c l¹i TCHH cña baz¬ tan, råi lÊy vÝ dô ? ViÕt PTP¦ cho mçi TCHH? ? H·y rót kÕt luËn vÒ TCHH cña NaOH? - Cho HS lµm bµi tËp theo phiÕu häc tËp Hoạt động HS - c¸ nh©n lªn b¶ng tr¶ lêi -> nhËn xÐt, bæ sung - HS quan s¸t vµ pha h¹t NaOH vµo ON - NhËn xÐt hiÖn tîng - CÇn cÈn thËn sö dông Néi dung - NaOH lµ chÊt r¾n kh«ng mµu, hót Èm m¹nh, tan nhiÒu níc vµ to¶ nhiÖt - dd NaOH nhên, lµm bôc v¶i, giÊy, ¨n mßn da TÝnh chÊt ho¸ häc Hoạt động HS - HS dù ®o¸n NaOH lµ baz¬ tan cã TCHH cña baz¬ tan - HS rót kÕt luËn vÒ TCHH, viÕt PTP¦ - HS nhãm lµm BT cho toµn líp nhËn xÐt, söa Néi dung Natrihi®roxit cã TCHH cña baz¬ tan §æi mµu chÊt chØ thÞ: + Qu× tÝm ho¸ xanh + dd phenoltalein kh«ng mµu hång T¸c dông víi axit M + H2O NaOH(dd) + H2SO4(dd) Na2SO4(dd) + H2O(l) T¸c dông víi oxit axit: Na(OH)(dd) + SO3(k) Na2SO4(dd) + H2O(l) (20) Hoạt động 3: Hoạt động GV Cho HS quan s¸t h×nh vÏ øng dông cña NaOH ? H·y tr×nh bµy nh÷ng øng dông cña NaOH? øng dông vµ s¶n xuÊt NaOH Hoạt động HS - Nªu c¸c øng dông cña NaOH - Giíi thiÖu ph¬ng ph¸p sx NaOH b»ng c¸ch ®iÖn ph©n dd NaCl b·o hoµ (cã mµng ng¨n) - ViÕt PTP¦ - Híng dÉn HS viÕt PTP¦ Néi dung 1,øng dông Natrihi®roxit: - SX xµ phßng, chÊt tÈy röa, bét giÆt - SX t¬ nh©n t¹o, sx giÊy - SX nh«m, chÕ biÕn dÇu má vµ nhiÒu ngµnh c«ng nghiÖp ho¸ chÊt kh¸c 2, S¶n xuÊt Natrihi®roxit: - §iÖn ph©n dd NaCl b·o hoµ cã mµng ng¨n ami¨ng - PTHH: 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+H2 ®p m 3.Cñng cè: -Y/c HS lµm BT ë phiÕu häc tËp 4.DÆn dß: - Lµm BT 1- SGK trang 27 - Nghiªn cøu Ca(OH)2 (21) TiÕt 13: TuÇn - Ngµy d¹y: /10 mét sè baz¬ quan träng (tiÕt 2) canxihi®roxit - thang pH I.Môc tiªu: - HS biết các tính chất vật lí và hoá học Canxihiđroxit Ca(OH)2, viết đợc các PTHH minh họa cho các tính chất đó - BiÕt c¸ch pha chÕ dd Ca(OH)2 còng nh c¸c øng dông cña Ca(OH)2 - Biết ý nghĩa độ pH dd - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt PTP¦ vµ lµm c¸c d¹ng bµi tËp ho¸ häc liªn quan II.ChuÈn bÞ: - Ho¸ chÊt: qu× tÝm, dd phenolphtalein, dd HCl (H2SO4l), CaO, dd NaCl, dd NH3 (22) - Dụng cụ: ON, giá ON, kẹp gỗ, đế sứ, cốc TT, đũa TT, giấy PH, phễu + giấy lọc III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: 1, Nªu TCHH cña NaOH? ViÕt PTHH minh ho¹ 2, HS ch÷a bµi tËp trang 27 SGK? 2.Bµi míi: Hoạt động 1: Pha chế dung dịch canxihiđroxit Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung - Híng dÉn HS c¸ch pha chÕ - C¸c nhãm tiÕn hµnh pha - Hoµ tan Ýt Ca(OH)2 dd Ca(OH)2 chÕ níc - Dïng phÔu, cèc, giÊy läc läc lÊy chÊt láng suèt, kh«ng mµu lµ dd Ca(OH)2 Hoạt động 2: Hoạt động GV ? Ca(OH)2 thuéc baz¬ g×? - Y/c HS dù ®o¸n TCHH cña dd Ca(OH)2 ? - Híng dÉn HS lµm TN kiÓm chøng vÒ c¸c TCHH cña dd Ca(OH)2 tÝnh chÊt ho¸ häc - øng dông Hoạt động HS - Dù ®o¸n TCHH cña dd Ca(OH)2 - Lµm TN kiÓm chøng vÒ c¸c TCHH cña dd Ca(OH)2 - ViÕt c¸c PTP¦ minh ho¹ Néi dung TÝnh chÊt ho¸ häc: a DD Ca(OH)2 làm đổi màu chất thị: - Qu× tÝm xanh - Phenoltalein kh«ng mµu đỏ b T¸c dông víi axit: Ca(OH)2(dd) + 2HCl(dd) CaCl2(dd) + 2H2O(l) c DD Ca(OH)2 t¸c dông víi oxit axit: Ca(OH)2(dd) + SO2(k) CaSO3(r) + H2O(l) d BÞ nhiÖt ph©n hñy Ca(OH)2(r) -> CaO(r) + H2O e DD Ca(OH)2 t¸c dông víi dd muèi øng dông - Y/c HS kÓ c¸c - Dïng lµm vËt liÖu x©y dùng øng dông cña v«i tôi (canxi hiđroxit) - Nêu các ứng dụng - Khử chua đất trồng trọt - Khử độc các chất thải công nghiệp, chất đời sống Ca(OH)2 th¶i sinh ho¹t ? H·y viÕt c¸c PTP¦ minh ho¹? Hoạt động 3: Hoạt động GV - Giới thiệu thang pH để biểu thị độ axit độ bazơ cña dd - Híng dÉn HS dïng giÊy quì pH để xác định độ pH cña c¸c dd: níc chanh, dd NH3, níc m¸y thang pH Hoạt động HS - Nghe GV giới thiệu và đọc thªm th«ng tin ë SGK - C¸c nhãm tiÕn hµnh TN, b¸o c¸o kÕt qu¶ 3.Cñng cè: - HS nh¾c l¹i t/c ho¸ häc cña Ca(OH)2 Néi dung - Dùng thang pH để biểu thị độ axit độ bazơ dung dÞch NÕu PH = 7: dd lµ trung tÝnh NÕu PH > 7: dd cã tÝnh baz¬ NÕu PH < 7: dd cã tÝnh axit (23) *HS lµm bµi tËp trang 30 SGK 4.Híng dÉn vÒ nhµ: - Häc vµ lµm c¸c bµi tËp ë SGK trang 30 - Nghiªn cøu tríc bµi SGK TuÇn - Ngµy d¹y: /10 tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi TiÕt 14: I.Môc tiªu: - HS biết TCHH muối, viết đợc PTHH cho TCHH - HS biết nào là PƯ trao đổi và điều kiện để xảy PƯ này - Giải thích số tợng thờng gặp đời sống, sản xuất và học tập - Biết giải bài tập hoá học liên quan đến tính chất muối II.ChuÈn bÞ: - Ho¸ chÊt: dd: AgNO3, CuSO4, BaCl2, NaCl, H2SO4, HCl, vµi kim lo¹i Al, Fe - Dông cô: Bé dông cô TN - PhiÕu häc tËp: 1) Hãy hoàn thành PTPƯ theo sơ đồ sau và phân loại PƯ: a BaCl2 + Na2SO4 c CuSO4 + NaOH b Al + AgNO3 d Na2CO3 + H2SO4 *2) H·y viÕt c¸c PTP¦ thùc hiÖn d·y chuyÓn ho¸ sau: (5) ZnO Zn (1)ZnSO4 (2)ZnCl2 (3)Zn(NO3)2 (4) Zn(OH)2 III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: Nªu TCHH cña Canxihi®roxit ? ViÕt PTHH minh ho¹ ? 2* BT (30) SGK ? 2.Bài mới: Muối có TCHH nào ? Thế nào là PƯ trao đổi và điều kiện để PƯ trao đổi là gì ? Đó là nội dung chính tiết học này Hoạt động 1: TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi Hoạt động GV GV: BiÓu diÔn TNNC + Ng©m dâydd AgNO3đồng hoÆc Fe víi dd CuSO4 ? Nªu hiÖn tîng vµ nhËn xÐt, viÕt PTP¦? ?LÊy c¸c thÝ dô kh¸c? Lu ý ®iÒu kiÖn cña P¦ -> KÕt luËn TCHH nµy H§ cña HS Néi dung Muèi t¸c dông víi kim lo¹i: - HS q/s TN, Cu(r) + 2AgNO3(dd) Cu(NO3)2(dd) + 2Ag(r) nêu tợng (đỏ gạch) (xanh lam) vµ nhËn xÐt DD muèi t¸c dông víi kim lo¹i t¹o thµnh ViÕt PTHH muèi míi vµ kim lo¹i míi GV: Híng dÉn HS lµm - HS nhãm lµm Muèi t¸c dông víi axit TNNC: TNNC, HS BaCl2(dd) + H2SO4(dd) BaSO4(r) + 2HCl(dd) ON Nhá dd H2SO4 dd BaCl2 hoÆc lªn b¶ng viÕt Muèi t¸c dông víi axit, s¶n phÈm lµ muèi (24) dd H2SO4 + dd Na2CO3 ? Nªu hiÖn tîng, nhËn xÐt? ?ViÕt PTHH? Lu ý ®iÒu kiÖn cña P¦ -> KÕt luËn vÒ TCHH nµy PTP¦ vµ nhËn míi vµ axit míi xÐt GV: Lµm TNNC t¬ng tù: - HS q/s TN vµ Nhá dd AgNO3 vµo dd thùc hiÖn c¸c bíc nh trªn NaCl ?HS nªu hiÖn tîng, nhËn xÐt? ?ViÕt PTHH? Lu ý ®iÒu kiÖn cña P¦ -> KÕt luËn? GV: Giíi thiÖu sè thÝ dô kh¸c Muèi t¸c dông víi muèi: AgNO3(dd)+NaCl(dd) AgCl(r) + NaNO3(dd) tr¾ng Muèi t¸c dông muèi, s¶n phÈm lµ muèi míi GV: Híng dÉn HS nhí l¹i TN các bài trớc để nêu hiÖn tîng vµ nhËn xÐt, viÕt PTHH cña TN: dd CuSO4 + dd NaOH hoÆc dd Na2CO3 + dd Ba(OH)2 GV: Yªu cÇu HS lÊy sè thÝ dô kh¸c vµ rót kÕt luËn ? Nh¾c l¹i ®iÒu kiÖn cña P¦? - HS nhãm nhí l¹i kiÕn thøc, nêu đợc tợng và rút nhËn xÐt råi viÕt PTHH Muèi t¸c dông víi baz¬: CuSO4(dd) + NaOH(dd) Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd) Na2Cl3(dd) + Ba(OH)2(dd) NaOH(dd) + BaCO3(r) DD, muèi t¸c dông víi dd baz¬ t¹o muèi míi vµ baz¬ míi GV: Giíi thiÖu nhiÒu muèi bÞ ph©n huû ë t0 cao: KClO3, CaCO3, KMnO4, MgCO3, Cu(NO3)2 ?H·y viÕt PTP¦ ph©n huû trªn? - HS nhãm th¶o Ph¶n øng ph©n huû: luËn vµ viÕt 2KClO3 t 2KCl + 3O2 PTP¦ ph©n CaCO3 CaO + CO2 t huû c¸c muèi, cã söa ch÷a c¸c nhãm Hoạt động 2: Hoạt động GV 0 Phản ứng trao đổi H§ cña HS Néi dung (25) GV: Giíi thiÖu c¸c P¦HH ë Nhí l¹i kiÕn c¸c TCHH cña muèi (14) thøc -> tr¶ lêi để đến các PƯHH đó là PƯ trao đổi ? H·y nhËn xÐt thµnh phÇn c¸c chÊt tríc vµ sau P¦? ?Vậy PƯ trao đổi là gì ? -> Rót kÕt luËn vÒ ®iÒu kiện PƯ trao đổi các TCHH trªn GV: Lu ý HS: P¦ trung hoµ thuộc loại PƯ trao đổi 1.NhËn xÐt vÒ c¸c ph¶n øng cña muèi - C¸c P¦HH TCHH 14 cña muèi có trao đổi các thành phần với để t¹o nh÷ng hîp chÊt míi KN: (SGK) 3.Điều kiện xảy phản ứng trao đổi: - Phản ứng trao đổi dd các chất chØ x¶y nÕu s¶n phÈm t¹o thµnh cã chÊt kh«ng tan hoÆc chÊt khÝ 3.Cñng cè: - HS nh¾c l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n cña bµi * HS lµm bµi tËp ë phiÕu häc tËp 1, 4.DÆn dß: - Häc vµ BT1 (33) SGK - Xem tríc bµi 10 TiÕt 15: TuÇn 8- Ngµy d¹y: 16/10 Mét sè muèi quan träng I.Môc tiªu: - HS nắm đợc muối NaCl dạng hoà tan nớc biển và kết tinh mỏ muối, muối KNO3 hiếm, đợc sản xuất CN phơng pháp nhân tạo Chúng có nhiÒu øng dông ë nhiÒu lÜnh vùc - VËn dông nh÷ng tÝnh chÊt cña NaCl vµ KNO3 thùc hµnh vµ bµi tËp II.ChuÈn bÞ: - GV viÕt s½n øng dùng cña NaCl, KNO3 trªn b¶ng phô - PhiÕu häc tËp III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: (26) Nêu TCHH muối, viết PTHH minh hoạ? Định nghĩa phản ứng trao đổi? Viết PTHH minh ho¹ Gäi HS gi¶i bµi tËp SGK? 1.Bµi míi: Muèi Natriclorua Hoạt động GV - Cho HS t×m hiÓu: ?Muèi ¨n cã ë ®©u tù nhiªn? - Giíi thiÖu 1m3 níc biÓn cã 27kg NaCl vµ mét sè muèi kh¸c ?Hãy đọc lại phần 1(SGK) 34 ?Em h·y tr×nh bµy c¸ch khai th¸c NaCl tõ níc biÓn vµ má muèi? ?Các em quan sát sơ đồ và cho biÕt nh÷ng øng dông quan träng cña NaCl? Hoạt động HS - HS: NaCl cã níc biển, lòng đất (muối mỏ) - HS đọc SGK - HS nhãm tr¶ lêi c©u hái m« t¶ c¸ch khai th¸c - HS quan sát sơ đồ để trả lêi c¸c øng dông cña NaCl Néi dung Tr¹ng th¸i tù nhiªn: - Muèi ¨n, cã níc biÓn, lòng đất (muối mỏ) C¸ch khai th¸c: - Cho níc mÆn bay h¬i th× thu đợc muối kết tinh - Đào hầm giếng để khai th¸c muèi má øng dông: - Lµm gia vÞ vµ b¶o qu¶n thùc phÈm - Dùng để sản xuất: Na, Cl2, H2, NaOH, Na2CO3 3.Cñng cè: HS lµm bµi tËp (36) SGK 4.DÆn dß: - Häc vµ lµm bµi tËp 2, 3, 4, (36)SGK - Xem trớc bài 11: Phân bón có vai trò nh nào cây trồng? - Su tầm và biết CTHH các loại phân bón hoá học hay dùng địa ph¬ng (27) TiÕt 16: TuÇn - Ngµy d¹y: 18/10 nh÷ng ph©n bãn ho¸ häc thêng dïng I.Môc tiªu: - HS biết vai trò, ý nghĩa nguyên tố hoá học (NTHH) đời sống cña thùc vËt - Nắm số phân bón đơn, kép thờng dùng, CTHH loại Biết đợc phân bón vi lợng - BiÕt tÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng cña c¸c nguyªn tö dinh dìng ë c¸c lo¹i ph©n II.ChuÈn bÞ: - HS su tầm và biết CTHH các loại phân hay dùng địa phơng - GV chuÈn bÞ sè mÉu ph©n bãn ho¸ häc III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: ? Ch÷a bµi tËp (36) SGK? 2.Bµi míi: *§V§: Cã mét sè NTHH cÇn thiÕt cho sù ph¸t triÓn cña thùc vËt, sè ph©n bãn cã chứa chúng có nhiều công dụng cây trồng, ta cùng tìm hiểu nội dung này qua tiÕt häc ? Phân bón có vai trò nh nào cây trồng? Hoạt động 1: Những phân bón hoá học thờng dùng Hoạt động GV Hoạt động Néi dung HS - Đa mẫu, giới thiệu phân - HS nghe và Phân bón đơn: Chứa ba NT bãn ho¸ häc (PBHH) ë d¹ng n¾m th«ng tin dinh dỡng chính là đạm (N), lân (P), đơn và kép kali (K) a Phân đạm: - HS quan s¸t - Giới thiệu PBHH đơn, cho các mẫu phân + Urª: CO(NH2)2 26% N, tan HS quan s¸t sè mÉu ph©n bãn vµ n¾m c¸c + Amoni nitrat NH4NO3 đạm (Urê), phân lân CTHH số 35% N, tan Ca(H2RO4)2, ph©n kali: KCl ph©n bãn + Amoni sunfat (NH4)2SO4 21%N, tan - Thử độ tan các phân - HS n¾m kiÕn thøc b Ph©n l©n: + Phèt ph¸t tù nhiªn: Ca3(PO4)2(r) - GV thuyÕt tr×nh vÒ ph©n + Supe phot ph¸t: chñ yÕu Ca(H2PO4)2 bãn kÐp vµ ph©n vi lîng tan Ph©n bãn kÐp: - Cã chøa hoÆc c¶ nguyªn tè N, P, - Đọc bài đọc - Y/c HS đọc phần “em có K thªm biÕt” - Nh ph©n NPK: trén ph©n trªn theo tỉ lệ định phân đạm lân Ph©n bãn vi lîng: (SGK) Hoạt động 2: luyện tập - Nếu dùng phân bón hóa học quá mức cho phép thì ảnh hởng nh nào c©y trång, m«i trêng? - HS lµm bµi tËp 1, (39) SGK 4.DÆn dß: - Häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp SGK vµo vë BT - Nghiªn cøu bµi 12 (28) TiÕt 17: TuÇn - Ngµy d¹y: 23/10 Mèi quan hÖ gi÷a c¸c hîp chÊt v« c¬ I.Môc tiªu: - HS biết đợc mối quan hệ TCHH các loại chất vô cơ, viết PTHH - Vận dụng để giải thích tợng tự nhiên và đời sống - Vận dụng mối quan hệ để làm các bài tập hoá học và các TNHH các chất II.ChuÈn bÞ: - Sơ đồ ghi biên phụ: Sơ đồ mối quan hệ các chất vô - PhiÕu häc tËp (BT): Cho c¸c chÊt: CuSO 4, CuO, Cu(OH)2, CuCl2, Cu H·y s¾p xÕp c¸c chÊt trªn thµnh d·y chuyÓn ho¸ vµ viÕt c¸c PTP¦ x¶y III.TiÕn tr×nh d¹y häc: §V§: Gi÷a c¸c hîp chÊt oxit, axit, baz¬, muèi cã sù chuyÓn ho¸ häc qua l¹i víi cã ®iÒu kiÖn phï hîp H·y t×m hiÓu mèi quan hÖ nµy Hoạt động 1: Mối quan hệ các loại hợp chất vô Hoạt động GV Hoạt động Néi dung HS KÕt hîp víi kiÓm tra HS nhớ lại kiến Sơ đồ quan hệ: kiến thức đã học để hớng thức, các nhóm Oxit axit Oxit baz¬ dẫn HS quan sát sơ đồ thảo luận để nêu (2) (1) trªn b¶ng, yªu cÇu c¸c lªn quan hÖ nhãm nªu lªn c¸c mèi sơ đồ Muèi (5) (3) (4) quan hệ đó (9) (6) (7) (8) Baz¬ Hoạt động 2: Những phản ứng hoá học minh hoạ Hoạt động GV Hoạt động Néi dung cña HS - Y/c HS viÕt PTHH - HS nhãm 1) MgO + H2SO4 MaSO4 + H2O minh hoạ cho sơ đồ trên viết PTPƯ 2) SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O Axit (29) - Gäi HS viÕt PTHH minh ho¹ cho c¸c mèi quan hệ sơ đồ trên - Gäi HS kh¸c nhËn xÐt vµ ®iÒn tr¹ng th¸i cña c¸c chÊt c¸c P¦HH minh ho¹ lªn b¶n vµ n¹p l¹i cho GV - HS c¸c nhãm nhËn xÐt vµ ®iÒn tr¹ng th¸i 3) Na2O + H2O 2NaOH 4) 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + H2O 5) P2O5 + H2O 2H3PO4 6) KOH + HNO3 KNO3 + H2O 7) CuCl2+2KOH Cu(OH)2 + 2KCl 8) AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 9) 6HCl + Al2O3 2AlCl3 + 3H2O 3.Cñng cè: 1/ GV híng dÉn lµm BT1SGK: *GV HD cho HS mét sè thuèc thö nh©n biÕt mét sè chÊt ChÊt Thuèc thö HiÖn tîng =SO4 -Cl =CO3 -dd BaCl2 -dd AgNO3 -dd axit m¹nh -dd Ca(OH)2 dd axit -quú tÝm dd baz¬ dd muèi -Muèi cña Fe(II) - dd NaOH Fe(III) Mg Cu -XH ↓ tr¾ngBaSO4 -XH ↓ tr¾ng AgCl -Cã bät khÝ tho¸t XH ↓ tr¾ngCaCO3 -quỳ đỏ -quú xanh -quỳ không đổi màu - ↓ ↓ ↓ ↓ Tr¾ng xanh vµng n©u tr¾ng xanh l¬ §Ó ph©n biÖt dd Na2SO4 vµ dd Na2CO3 a) dd HCl Vì: Khi cho dd HCl vào mẩu thử trên tacó thể nhận biết đợc chất nh sau: - dd nµo p/ cã bät khÝ tho¸t lµ Na2CO3 - dd nµo kh«ng cã hiÖn tîng g× lµ dd Na2SO4 PTHH: Na2CO3 +2HCl -> 2NaCl + CO2 ↑ + H2O + Cßn nÕu sö dông c¸cdd Bari clorua; B¹c nitrat; Ch× Nitrat; Natri ho®roxit th× dÊu hiệu chất cần nhận biết giống nên không dùng đợc 2/ HS lµm BT phiÕu häc tËp: Cho c¸c chÊt: CuSO4, CuO, Cu(OH)2, CuCl2, Cu H·y s¾p xÕp c¸c chÊt trªn thµnh d·y chuyÓn ho¸ vµ viÕt c¸c PTP¦ x¶y HD: Cu(OH)2 -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuCl2 Gäi lÇn lît HS lªn viÕt PTHH 4.DÆn dß: - N¾m vµ lµm bµi tËp 1, 3, (41)SGK - ¤n tËp TCHH cña Bazo vµ Muèi - Nghiªn cøu néi dung bµi thùc hµnh trang 44 SGK TuÇn - Ngµy d¹y: 24/10 (30) TiÕt 18: Thùc hµnh: TÝnh chÊt ho¸ cña baz¬ vµ muèi häc I.Môc tiªu: - KiÕn thøc: Kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ TCHH cña baz¬ vµ muèi - KÜ n¨ng: TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng thùc hµnh ho¸ häc, gi¶i bµi tËp thùc hµnh - Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm học tập và thực hành II.ChuÈn bÞ: nhãm, mçi nhãm gåm: - Ho¸ chÊt: dd NaOH, FeCl3, CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, H2SO4, ®inh s¾t - Dụng cụ: Giá, ON, ống nghiệm, ống hút, cốc 50ml, giấy lọc, đèn cồn III.TiÕn tr×nh d¹y häc: Hoạt động 1: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm Hoạt động GV - GV: híng dÉn HS lµm TN1 vµ TN2 vÒ thao t¸c, dông cô vµ ho¸ chÊt TN1: Cho Ýt dd NaOH vµo 1ml dd FeCl3 TN2: Cho Ýt dd HCl vµo ON chøa Cu(OH)2 míi ®iÒu chÕ tõ CuSO4 + NaOH (läc thu Cu(OH)2) - HS nhóm làm các TN, nêu tợng, viết PTHH để giải thích và nªu kÕt luËn cho mçi TN - GV: Híng dÉn HS lµm c¸c TN nh ë phÇn TN3: Ng©m ®inh s¾t nhá s¹ch 1ml dd CuSO4 (4-5 phót) TN4: Nhá Ýt dd Bariclorua vµo ON chøa dd Na2SO4 - HS nhãm tiÕn hµnh TN, nªu hiÖn tîng, nhËn xÐt råi gi¶i thÝch b»ng PTP¦ vµ rót kÕt luËn vÒ TCHH cña muèi Hoạt động HS Néi dung TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬: *TN1: Natrih®roxit t¸c dông víi muèi S¾t (III) Clorua FeCl3 - C¸c nhãm tiÕn hµnh *TN2: §ång (II) hi®roxit t¸c lµm thÝ nghiÖm theo dông víi axit HCl sù híng dÉn cña GV - Nêu tợng q/s đợc thí nghiệm - Gi¶i thÝch hiÖn tîng - ViÕt PTP¦ TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi: *TN3: §ång (II) sunfat t¸c dông víi kim lo¹i *TN4: Bariclorua t¸c dông víi muèi Na2SO4 Hoạt động 2: ViÕt b¶n têng tr×nh TN Hoạt động GV Hoạt động HS - Yªu cÇu HS viÕt b¶n têng tr×nh - ViÕt b¶n têng tr×nh TN theo mÉu vÒ c¸c TN thùc hµnh theo mÉu cña bµi häc vµ nép TN Néi dung TiÕn hµnh *DÆn dß: - Yªu cÇu HS cuèi tiÕt häc thu dän, vÖ sinh dông cô vµ phßng thùc hµnh - Lµm bµi tËp ë bµi luyÖn tËp ch¬ng HiÖn îng (31) TiÕt 19: TuÇn 10 - Ngµy d¹y: 29/11 luyÖn tËp vÒ baz¬ vµ muèi I.Môc tiªu: - HS biết đợc phân loại các hợp chất vô : bazơ và muối - HS nhí l¹i vµ hÖ thèng ho¸ nh÷ng TCHH cña mçi lo¹i vµ viÕt PTHH minh ho¹ - Biết vận dụng hiểu biết để giải các bài tập bazơ và muối II.ChuÈn bÞ: - HS ôn tập kiến thức đã học bazơ và muối - GV chuÈn bÞ trªn b¶ng phô III.TiÕn tr×nh d¹y häc: *ĐVĐ: Những kiến thức cần củng cố và vận dụng kiến thức để giải bài tập các chÊt v« c¬ lµ néi dung quan träng cña bµi häc h«m Hoạt động 1: KiÕn thøc cÇn nhí Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung - Treo bảng phân loại các - HS thảo luận nhóm để Phân loại hợp chất vô chất vô Yêu cầu HS điền ghi vào phiếu học tập và - Sơ đồ phân loại hợp chất vô c¸c lo¹i chÊt v« c¬ vµo « b¸o c¸o cơ: SGK (42) - Sơ đồ (ô trèng cho phï hîp trèng) - Gọi HS lên điền nhận - HS ghi sơ đồ phân loại TCHH các loại xét nh sơ đồ SGK (42) HCVC vµ lÊy vÝ dô - Giới thiệu sơ đồ TCHH - Sơ đồ TCHH các chất các HCVC treo trên - HS nhóm nhìn vào sơ đồ vô cơ: SGK (42) - Sơ đồ b¶ng SGK (42) nªu TCHH c¸c lo¹i chÊt - Yªu cÇu HS: Nªu c¸c lo¹i v« c¬ TCHH cña oxit, axit, baz¬, muèi? GV: Bæ sung sè TCHH cña muèi vµ kÕt luËn Hoạt động 2: Hoạt động GV - Ph¸t phiÕu häc tËp ghi néi dung bµi tËp cho c¸c nhãm lµm - Gäi HS lªn ch÷a -> nhËn xÐt cho ®iÓm Bµi tËp Hoạt động HS - HS nhãm th¶o luËn vµ tr×nh bµy vµo phiÕu häc tËp, líp nhËn xÐt - HS nhóm thảo luận để lµm, cö HS lªn lµm vµ líp nhËn xÐt - Treo b¶ng phô BT2 - HS nhãm th¶o luËn vµ - Yªu cÇu HS dùa vµo kiÕn gi¶i thức đã học để phân loại và viÕt PTHH víi chÊt cho - Ph¸t phiÕu häc tËp ghi bµi 3, yêu cầu HS tóm tắt đề và gi¶i - Híng dÉn råi gäi HS lªn gi¶i vµ nhËn xÐt cho ®iÓm Néi dung Bµi 1: (43) SGK Bµi 2: Cho c¸c chÊt: Mg(OH)2, CaCO3, HNO3, CuO, NaOH, P2O5 a) Gäi tªn, ph©n lo¹i c¸c chÊt trªn b) ChÊt nµo t¸c dông víi dd HCl, dd Ca(OH)2, dd BaCl2 ViÕt PTHH Bµi 3: Hoµ tan 9,2g hçn hîp Mg, MgO cÇn 125g dd HCl 14,6% thu đợc 1,12l khí H2 (®ktc) a) TÝnh % vÒ khèi lîng cña hçn hîp b) Tính nồng độ % dd thu đợc 3.Cñng cè: - HS nh¾c l¹i mèi quan hÖ gi÷a c¸c hîp chÊt v« c¬ 4.DÆn dß: - Lµm bµi 2, (43) SGK - Ôn lại các kiến thức đã học để tiết sau kiểm tra tiết (32) TuÇn 10 - Ngµy d¹y: 02/11 kiÓm tra tiÕt TiÕt 20: I.Môc tiªu: - HS vận dụng đợc kiến thức TCHH bazơ và muối để trả lời các c©u hái tr¾c nghiÖm kh¸ch quan vµ tù luËn - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt, CTHH, PTHH vµ tÝnh theo PTHH II.ChuÈn bÞ: GV: §Ò kiÓm tra ch½n, lÏ HS: ¤n tËp c¸c kiÕn thøc vÒ baz¬ vµ muèi III.Néi dung kiÓm tra: MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MÔN: HÓA HỌC (LẦN 2) Chủ đề (nội dung) Mối quan hệ các loại hợp chất vô Số câu: Điểm: Chiếm: 60% Tính theo PTHH Nhận biết Thông hiểu Các loại axit, TCHH axit, bazo, oxit, muối bazo, oxit, muối 1 10% 1 10% PTHH Tính n, CM Vận dụng cấp độ thấp Viết PTHH thực chuyển đổi hóa học các HCVC 30% Vận dụng cấp độ cao Dùng thuốc thử để phân biệt các HCVC 1 10% Tính Vdd từ n chất đã cho (33) Số câu: Điểm: Chiếm: 40% 1 10% 1 10% Tổng số câu: Tổng số điểm: 10 Chiếm: 100% 2 20% 2 20% 20% 30% 30% Đề ra: (Làm đề) §¸p ¸n §Ò I C©u (3,5®): t0 1/ 2/ 3/ 2Zn + O2 → 2ZnO ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl 1® 0,75® 0,75® t0 4/ Zn(OH)2 → ZnO + H2O 1® C©u 2(2,5®): - Dïng qu× tÝm: 0,5® qu× tÝm chuyÓn sang xanh → dd NaOH 0,25® quì tím không đổi màu → dd Na2SO4 0,25® quì tím chuyển sang đỏ → H2SO4, HCl 0,5® - Dùng hợp chất Bari ( BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2) để phân biệt H2SO4 và HCl nhê ph¶n øng t¹o kÕt tña 0,5® - PTHH đúng 0,5® C©u 3(4®): a/ PTHH: Na2O + H2O → 2NaOH 1® b/ nNa2O = Theo PTHH: 15 ,5 62 = 0,25 (mol) Na2O + H2O → 2NaOH 1mol 0,25mol 2mol 0,5mol 0,5 = (mol/l) 0,5 → CMddNaOH = c/ PTHH: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 2mol 1mol 1mol 0,5mol 0,25mol 0,25mol Khèi lîng H2SO4 cÇn dïng lµ: 0,25 * 98 = 24,5 (g) → mddH2SO4 = 24 , ∗100 = 122,5 (g) 20 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,5® 0,25® 0,25® 0,25® VËy: VddH2SO4 = 122 ,5 = 107,5 (ml) = 0,1075 (l) 0,25® , 14 ThÓ tÝch dung dÞch sau trung hßa lµ: 0,5 + 0,1075 = 0,6075 (l) 0,25® Nồng độ dung dịch Na2SO4 sau phản ứng là: CMNa2SO4 = ,25 = 0,41 (mol/l) 0,25® ,6075 (34) §¸p ¸n §Ò II C©u 1(2,5®): t0 1/ 2/ 3/ 2Cu + O2 → 2CuO CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl 1® 0,75® 0,75® t0 4/ Cu(OH)2 → CuO + H2O 1® C©u 3(2®): - Dïng qu× tÝm: 0,5® qu× tÝm chuyÓn sang xanh → dd KOH 0,25® quì tím không đổi màu → dd K2SO4 0,25® quì tím chuyển sang đỏ → H2SO4, HCl 0,5® - Dùng hợp chất Bari ( BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2) để phân biệt H2SO4 và HCl nhê ph¶n øng t¹o kÕt tña 0,5® - PTHH đúng 0,5® C©u 4(3®): a/ PTHH: K2O + H2O → 2KOH 1® b/ nNa2O = Theo PTHH: 32 ,9 94 = 0,35 (mol) K2O + H2O → 2KOH 1mol 2mol 0,35mol 0,7mol → CMddNaOH = 0,7 = 1,4 (mol/l) 0,5 c/ PTHH: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O 2mol 1mol 1mol 0,7mol 0,35mol 0,35mol Khèi lîng H2SO4 cÇn dïng lµ: 0,35 * 98 = 34,3 (g) → mddH2SO4 = 34 , ∗100 = 171,5 (g) 20 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,5® 0,25® 0,25® 0,25® VËy: VddH2SO4 = 171 ,5 = 150,4 (ml) = 0,1504 (l) 0,25® , 14 ThÓ tÝch dung dÞch sau trung hßa lµ: 0,5 + 0,1504 = 0,6504 (l) 0,25® Nồng độ dung dịch Na2SO4 sau phản ứng là: CMNa2SO4 = ,35 = 0,538 (mol/l) 0,25® ,6504 DÆn dß: Nghiªn cøu : TÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt hãa häc cña Kim lo¹i Ch¬ng II: TiÕt 21: Kim Lo¹i TuÇn 11 - Ngµy d¹y: 05/11 tÝnh chÊt vËt lÝ cña kim lo¹i tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i I.Môc tiªu: - HS biÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ cña kim lo¹i: dÎo, dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt, ¸nh kim Tõ tính chất nắm số ứng dụng kim loại đời sống và sản xuất - Biết làm TNNC đơn giản tính chất vật lí kim loại Biết liên hệ tÝnh chÊt cña kim lo¹i víi c¸c øng dông cña nã (35) II.ChuÈn bÞ: Mỗi nhóm HS: dây thép 20cm, kim, ca nhôm, giấy kim loại gói kẹo, đèn điện bàn, đoạn dây Al, mẩu than, đèn cồn, bật lửa III.TiÕn tr×nh d¹y häc: Hoạt động 1: TÝnh dÎo Hoạt động GV Hoạt động HS - Híng dÉn HS lµm TN: - HS nhãm lµm TN råi LÊy bóa ®Ëp ®o¹n d©y nh«m nªu hiÖn tîng, gi¶i thÝch vµ ®Ëp mÈu than ch× TN - Gäi HS nhãm nªu hiÖn t-> kÕt luËn îng vµ gi¶i thÝch, kÕt luËn Hoạt động 2: Néi dung TN: Dïng bóa ®Ëp ®o¹n Al bÞ d¸t máng - KL: Kim lo¹i cã tÝnh dÎo TÝnh dÉn ®iÖn Hoạt động GV Hoạt động HS - Lµm TNNC -1 (SGK) - HS quan s¸t TN, nªu hiÖn - Y/c HS quan s¸t TN tîng vµ tr¶ lêi c©u hái ? Kim lo¹i nµo thêng lµm d©y -> kÕt luËn dÉn ®iÖn? ? KL kh¸c cã dÉn ®iÖn kh«ng ? - Bæ sung th«ng tin vÒ phÇn nµy Hoạt động 3: TÝnh dÉn nhiÖt Hoạt động GV Hoạt động HS - Híng dÉn HS lµm TN nh h×nh 2.2 (SGK) - HS quan s¸t TN, nªu hiÖn ? H·y nªu hiÖn tîng vµ gi¶i tîng vµ tr¶ lêi c©u hái thÝch? ? Víi d©y Cu vµ Al cã hiÖn t- -> kÕt luËn îng g× ? - Bæ sung mét sè th«ng tin vÒ phÇn nµy Hoạt động 4: Néi dung TN: Lµm TN -1 (SGK) đèn sáng lên - KL: Kim lo¹i cã tÝnh dÉn ®iÖn Néi dung TN: §èt nãng mét ®o¹n d©y thÐp trªn lửa đèn cồn phÇn d©y kh«ng bÞ đốt nóng - KL: Kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiÖt ¸nh kim Hoạt động GV Hoạt động HS - Thuyết trình để thấy đợc - Quan sát, nghe và nắm bài kh«ng chØ Ag, Au mµ KL kh¸c råi nhËn xÐt có vẻ sáng - Nghe và đọc SGK ? Nªu øng dông tõ tÝnh chÊt nµy? - Gọi HS đọc phần: Em có biÕt Kiểm tra đánh giá: - Y/c HS nh¾c l¹i tÝnh chÊt vËt lÝ cña kim lo¹i - Lµm BT 2, SGK trang 48 Híng dÉn: - Lµm BT trang 48 - Nghiªn cøu bµi 16 Néi dung §å trang søc b»ng Ag, Au vÎ s¸ng lÊp l¸nh - KL: Kim lo¹i cã ¸nh kim (36) TuÇn 11 - Ngµy d¹y: 07/11 TiÕt 22: tÝnh chÊt vËt lÝ cña kim lo¹i tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i (t2) I.Môc tiªu: - HS nắm đợc TCHH chung kim loại - Biết rút TCHH kim loại qua kiến thức đã học lớp và 9, qua TN và số phản ứng số kim loại cụ thể và viết đợc PTHH biểu diễn TCHH kim loại II.ChuÈn bÞ: - Dụng cụ: Lọ TT, giá TN, ON, đèn cồn, muôi sắt - Ho¸ chÊt: lä O2, lä Cl2, Na, d©y thÐp, dd H2SO4l, dd AgNO3, Fe, Zn, Cu III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: Nªu c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ cña kim lo¹i? Cho vÝ dô? 2.Bài mới: Ta đã biết 80 NTKL, các kim loại này có TCHH nào, ta cùng xem xÐt Hoạt động 1: Ph¶n øng cña kim lo¹i víi phi kim Hoạt động GV - Y/c HS nhí l¹i hiÖn tîng đốt dây sắt ? ViÕt PTP¦? GV: Làm TN đốt Na + Khí Cl2 b×nh nªu hiÖn tîng, viÕt PTP¦ GV: Yªu cÇu HS rót kÕt luËn vÒ TCHH nµy Hoạt động HS Néi dung - HS nhí vµ nªu hiÖn T¸c dông víi oxi: tîng TN 3Fe(r) + 2O2(k) t Fe3O4(r) (tr¾ng xanh) - HS nªu hiÖn tîng TN *ViÕt PTP¦ x¶y gi÷a Na víi Cl2 (®en) T¸c dông víi phi kim kh¸c: TN: Na r¾n vµo b×nh khÝ Cl2 Na(r) + Cl2(k) t 2NaCl(r) Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với dung dịch axit Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung ? H·y nh¾c l¹i TCHH cña KL - HS nªu vµ viÕt t¸c dông víi dd axit? PTHH gi÷a kim lo¹i Mg + H SO MgSO + 4 víi axit ? ViÕt PTP¦ minh ho¹? H2 - HS lµm BT2 (51) (37) -> Rót kÕt luËn - Y/c HS lµm BT2 (51) SGK Hoạt động 3: muèi SGK Ph¶n øng cña kim lo¹i víi dung dÞch Hoạt động GV Hoạt động HS - Híng dÉn HS nhí l¹i - HS nhí l¹i TN cò vµ lµm TN míi Zn + dd TN Cu + dd AgNO3 CuSO4 ? ViÕt PTP¦? - Híng dÉn HS lµm TNNC: Zn nªu hiÖn tîng, viÕt PTP¦ + dd CuSO4 - HS rót nhËn xÐt ? Nªu hiÖn tîng? chung ? ViÕt PTP¦? - Cho c¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ ë TN råi rót kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt nµy 3.Kiểm tra đánh giá: - Y/c HS nh¾c l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i - Lµm BT 2, SGK trang 51 4.Híng dÉn: - Lµm BT trang 51 - Nghiªn cøu bµi 17 Néi dung Phản ứng đồng với dung dÞch b¹c nitrat: Cur + 2AgNO3dd Cu(NO3)2(dd) + 2Ag(r) Ph¶n øng cña kÏm víi dung dịch đồng II sunfát: Zn(r) + CuSO4(dd) ZnSO4(dd) + Cu(r) (tr¾ng b¹c) (đỏ) TuÇn 12 - Ngµy d¹y: 13/11 Tiết 23: dãy hoạt động hoá học kim loại I.Môc tiªu: - HS biết và nắm đợc ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại - Làm TNNC đối chứng để biết KL mạnh, yếu, từ đó rút cách xếp dãy hoạt động hoá học kim loại (DHĐHHKL) - BiÕt rót ý nghÜa cña DH§HHKL vµ viÕt PTHH minh ho¹ (38) - Biết vận dụng ý nghĩa đó để xét các phản ứng cụ thể II.ChuÈn bÞ: - Dông cô: Gi¸ TN, ON, cèc thuû tinh, kÑp gç - Ho¸ chÊt: Na, d©y Cu, Ag, Fe, dd: CuSO4, FeSO4, AgNO3, HCl, H2O, phenolphtalein III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: Nªu TCHH chung cña kim lo¹i? ViÕt PTP¦ minh ho¹ Bµi tËp (51) SGK? Hoạt động 1: Dãy hoạt động hoá học kim loại đợc xây dựng nh nào ? Hoạt động GV Hoạt động Néi dung HS *Híng dÉn HS lµm - HS nhãm lµm ThÝ nghiÖm 1: TNNC đối chứng, nêu TNNC nêu Đinh Fe + dd CuSO4 rắn đỏ (Cu) hiÖn tîng, nhËn xÐt: hiÖn tîng nhËn xÐt D©y Cu + dd FeSO4 kh«ng x¶y TN vµ kÕt luËn vÒ §inh Fe + dd CuSO4 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu kim lo¹i Fe vµ Cu d©y Cu + dd CuSO4 - HS nhóm làm TN Sắt hoạt động hoá học mạnh Cu - So s¸nh kim lo¹i nµo ThÝ nghiÖm 2: H§HH m¹nh h¬n? C¸ch t¬ng tù trªn, so s¸nh kim lo¹i Cu - Cu + dd AgNO3 r¾n x¸m (Ag) s¾p xÕp kim lo¹i nµy ? đẩy đợc Ag khỏi - Ag + dd CuSO4 không xảy *T¬ng tù trªn, HS lµm muèi TN Cu+ 2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag - HS sau thùc - d©y Cu + dd AgNO3 TNNC, rút Vậy Cu hoạt động hoá học mạnh - d©y Ag + dd CuSO4 kÕt luËn vÒ thø tù Ag ThÝ nghiÖm 3: cña Fe, H, Cu ?So s¸nh kim lo¹i Cu vµ Ag? Kim lo¹i nµo xÕp - HS quan s¸t, ChØ cã Fe + dd HCl cã bät khÝ tríc? nhËn xÐt vµ rót Fe + 2HCl FeCl2 + H2 vÞ trÝ kim lo¹i *Cho HS làm TNNC đối Vậy sắt đẩy đợc Hiđrô khỏi dd nµy chøng gi÷a: axit cßn Cu th× kh«ng nªn thø tù lµ: Fe + dd HCl Fe, H, Cu ThÝ nghiÖm 4: Cu + dd HCl Cho Na + H2O vµ Fe + H2O th× chØ ?Rót thø tù cña Fe, H, cã Na ®Èy Hi®ro (bät khÝ) cßn Fe th× - HS nhãm th¶o Cu? kh«ng luËn để rót c¸ch *Lµm TN biÓu diÔn gi÷a: s¾p xÕp c¸c kim 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Na + H2O loại đó VËy Natri m¹nh h¬n Fe, xÕp Na tr(phenolphtalein) íc Fe: Na, Fe Fe + H2O *Kết luận: Dãy hoạt động hoá học - HS quan s¸t, nªu hiÖn tcña sè kim lo¹i: îng råi nhËn xÐt vÒ kh¶ K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, hoạt động kim Ag, Au lo¹i Na, Fe? GV: Tõ kÕt qu¶ cña TN trªn *?H·y s¾p xÕp d·y kim loại giảm dần mức độ hoạt động? Hoạt động 2: Dãy hoạt động hoá học cña kim lo¹i cã ý nghÜa nh thÕ nµo? Hoạt động GV Hoạt động HS ? Qua kiến thức đã học và - thu nhËn th«ng tin -> nghiªn cøu th«ng tin SGK, h·y tr¶ lêi c©u hái cho biÕt DH§HHKL cã ý Néi dung (SGK) (39) nghÜa g×? Cñng cè: - Y/c HS nh¾c l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i - Lµm BT 1, SGK trang 54 DÆn dß: - Lµm BT trang 54 - Nghiªn cøu bµi 18 (40) TuÇn 12 - Ngµy d¹y: 16/11 TiÕt 24: nh«m I.Môc tiªu: - HS biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cña nh«m: dÎo, nhÑ, dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt - BiÕt TCHH cña nh«m cã TCHH cña kim lo¹i, Al cßn P¦ víi dd kiÒm gi¶i phãng H2 - RÌn kÜ n¨ng lµm TN kiÓm chøng vÒ TCHH cña Al vµ TNNC vÒ ph¶n øng víi dd NaOH Viết đợc các PTPƯ minh hoạ cho các TCHH đó II.ChuÈn bÞ: - Dụng cụ: bìa giấy, đèn cồn, ON, kẹp ON, bảng phụ - Hoá chất: Bột Al, dd CuCl2, dd NaOH đặc - Tranh: Sơ đồ điện phân nhôm oxit nóng chảy III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: Cho biÕt d·y H§HHKL vµ nªu ý nghÜa cña d·y? Ch÷a bµi tËp (54) SGK? Hoạt động 1: TÝnh chÊt vËt lÝ Hoạt động GV Hoạt động HS - Cho HS quan sát lọ đựng bột HS quan sát mẫu vật Al vµ tõ thùc tÕ h·y nªu tÝnh vµ liªn hÖ thùc tÕ, nªu chÊt vËt lÝ cña nh«m? tÝnh chÊt vËt lÝ cña Al - Bæ sung th«ng tin vÒ øng dông vÒ tÝnh dÎo: c¸n máng, kÐo sîi Hoạt động 2: Hoạt động GV Néi dung - Lµ kim lo¹i tr¾ng b¹c, cã ¸nh kim, nhÑ (d = 2,7g/cm3) - DÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt, cã tÝnh dÎo TÝnh chÊt ho¸ häc Hoạt động Néi dung HS - Cho HS dù ®o¸n TCHH - HS dù ®o¸n Nh«m cã nh÷ng TCHH cña kim cña Al, híng dÉn HS lµm tÝnh chÊt cña lo¹i kh«ng ? TN kiÓm chøng víi phi kim: Al a Ph¶n øng cña Al víi phi kim: - Đốt bột Al trên đèn cồn - Víi oxi: ch¸y, t¹o nh«m oxit (bÒn) HS nªu hiÖn tîng, nhËn - HS nhãm lµm Al + O2 Al2O3 TN đốt bột Al xÐt, viÕt PTHH x¶y ra? (tr¾ng) (tr¾ng) GV: Giíi thiÖu Al cßn ph¶n vµ cho Al t¸c - Víi phi kim kh¸c: øng víi phi kim kh¸c: S, dông víi Cl2 2Al + 3Cl2 2AlCl3 Cl2 ?H·y viÕt PTP¦ trªn - HS nªu hiÖn tîng, nhËn xÐt Nh«m ph¶n øng víi oxi t¹o thµnh oxit b¶ng? vµ ph¶n øng víi nhiÒu phi kim kh¸c ?Nªu nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt vµ viÕt PTP¦ - HS nhãm lµm Cl2, S nµy? TN vµ thùc hiÖn b Ph¶n øng cña nh«m víi dd axit: - Bæ sung th«ng tin: Al c¸c bíc nh trªn 2Al + 6HCl 2AlCl3+H2 kh«ng t¸c dông víi axit HNO3 và H2SO4 đặc nguội - HS nhóm tiến c Phản ứng nhôm với dd muối: ?H·y nªu hiÖn tîng ë TN 2- hµnh theo yªu Al + 3CuCl2 2AlCl3+3Cu cÇu cña GV råi tr¾ng xanh lam kh«ng mµu đỏ 12, viÕt PTP¦? rót kÕt luËn ? H·y rót kÕt luËn vÒ vÒ TCHH cña Nh«m cã TCHH nµo kh¸c? TCHH cña kim lo¹i Al? Al TN: Al + dd NaOH nh«m tan dÇn, cã HS quan s¸t GV lµm TNNC - HS quan s¸t khÝ H2 bay Cho d©y Al + dd NaOH TN rót nhËn - Nh«m cã P¦ víi dd kiÒm ?Nªu hiÖn tîng rót nhËn xÐt vÒ TN nµy xÐt? (41) *?Có nên đựng nớc vôi đồ dùng Al kh«ng ? T¹i sao? Hoạt động 3: - HS liªn hÖ thùc tÕ øng dông vµ S¶n xuÊt nh«m Hoạt động GV ?H·y kÓ c¸c øng dông cña nh«m thùc tÕ? - Treo tranh vẽ (2.14) để HS quan s¸t, GV gi¶ng gi¶i ?H·y cho biÕt nguyªn liÖu vµ c¸ch s¶n xuÊt Al, viÕt PTHH? Hoạt động HS - HS nªu c¸c øng dông cña Al - HS quan sát tranh để biÕt c¸ch s¶n xuÊt Al Cñng cè: - Y/c HS nh¾c l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m - Lµm BT 2, SGK trang 58 DÆn dß: - Lµm BT trang 57- 58 - Nghiªn cøu bµi 19 Néi dung 1, øng dông: (SGK) 2, S¶n xuÊt nh«m: - Nguyªn liÖu: quÆng boxit chñ yÕu lµ Al2O3 - Ph¬ng ph¸p: §iÖn ph©n hçn hîp nãng ch¶y cña nh«m oxit vµ criolit 2Al2O3 4Al + ®pnc 3O2 criolit (42) TuÇn 13 - D¹y ngµy: S¾t TiÕt 25: I.Môc tiªu: - HS nêu đợc TC vật lí và TCHH sắt, liên hệ tính chất với ứng dụng - BiÕt dù ®o¸n TCHH vµ vÞ trÝ cña s¾t d·y H§HHKL - Làm TN chứng minh TCHH Fe, viết đợc các PTPƯ minh hoạ II.§å dïng d¹y häc: - Dây sắt quấn lò xo, bình khí Cl2, đèn cồn, kẹp TN III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: 1, Nªu TCHH cña Al, viÕt PTP¦ minh ho¹? 2, Bµi tËp (58) SGK ? Hoạt động 1: TÝnh chÊt vËt lÝ Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung ? H·y suy ®o¸n TCVL cña - HS nhãm th¶o luËn - R¾n, tr¾ng x¸m, cã ¸nh kim, s¾t? vµ ph¸t biÓu nh SGK dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt, dÎo Cã tÝnh nhiÔm tõ, - Cho HS đọc lại SGK t0nc = 15390c; d = 7,86g/cm3(nÆng) Hoạt động 2: TÝnh chÊt ho¸ häc Hoạt động GV *?Dùa vµo TCHH cña kim lo¹i, h·y nªu TCHH cña Fe? - Y/c HS nªu mét TCHH vµ viÕt PTHH - Cho d©y s¾t quÊn h×nh lß xo nóng đỏ vào lọ đựng khÝ Cl2 ? H·ynhËn xÐt hiÖn tîng, viÕt PTHH? - ThuyÕt tr×nh Fe cßn t¸c dông víi nhiÒu phi kim Br2, S Hoạt động HS - HS dù ®o¸n TCHH cña Fe råi nªu thÝ dô, viết PTHH TCHH đã học (với O2, axit) - HS quan s¸t, nªu hiÖn tîng, viÕt PTP¦ - HS kÕt luËn vÒ TCHH nµy - HS viÕt PTHH Néi dung T¸c dông víi phi kim: - T¸c dông víi oxi oxit s¾t tõ 3Fe + 2O2 Fe t0 3O4 tr¾ng xanh n©u ®en - T¸c dông víi clo khãi n©u đỏ là Sắt (III) clorua: 2Fe + 3Cl t0 2FeCl3 tr¾ng x¸m vµng b¹c nâu đỏ - HS n¾m c¸c chó ý ë SGK T¸c dông víi dd axit: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 - Y/c HS nªu l¹i TCHH - HS viÕt PTHH vµ lÊy nµy vµ viÕt PTHH Fe+HCl sè thÝ dô GV: Lu ý Fe kh«ng t¸c T¸c dông víi dd muèi: dụng với dd HNO3 đặc Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu nguội và H2SO4 đặc nguội xanh lam lôc nh¹t đỏ - Yªu cÇu HS lÊy mét sè KÕt luËn: S¾t cã nh÷ng thÝ dô vµ kÕt luËn vÒ TCHHcña kim lo¹i TCHH cña Fe Cñng cè: - Y/c HS nh¾c l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t - Lµm BT 2, SGK trang 60 DÆn dß: (43) - Lµm BT trang 60 - Nghiªn cøu bµi 20 TiÕt 26: TuÇn 14 - Ngµy d¹y: 02/12 hîp kim s¾t: Gang, thÐp I.Môc tiªu: - HS biết đợc gang, thép: Tính chất và số ứng dụng Nắm đợc nguyên liệu, nguyªn t¾c vµ qu¸ tr×nh s¶n xuÊt gang, thÐp - HS rót øng dông cña gang thÐp tõ lÝ thuyÕt vµ thùc tÕ N¾m quy tr×nh s¶n xuÊt gang, thép từ sơ đồ lò luyện gang và luyện thép - Viết đợc các PTHH chính luyện gang và luyện thép II.ChuÈn bÞ: - Mét sè mÉu vËt: mÉu gang, c¸i kim - Sơ đồ lò cao và lò luyện thép III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: Nªu TCHH cña s¾t, viÕt PTHH minh ho¹? Ch÷a bµi tËp (60) SGK? 2.Bµi míi: ThÕ nµo lµ gang thÐp ? Qu¸ tr×nh s¶n xuÊt nh thÕ nµo ? Ta cïng xem xÐt Hoạt động 1: Hîp kim cña s¾t Hoạt động GV Hoạt động HS - Cho HS quan s¸t mÉu - HS quan s¸t mÈu vËt vật: mẩu gang, cái kim và để nêu đặc điểm và so tr¶ lêi: s¸nh thµnh phÇn tÝnh ? Giữa gang và thép có đặc chất gang, thép ®iÓm g× kh¸c nhau? Néi dung Gang lµ g× ? - Lµ hîp kim cña s¾t víi cacbon (C tõ 2-5%) vµ mét sè nguyªn tè: Si, Mn, S - Cã lo¹i: gang tr¾ng, gang (44) *? Cho biÕt nh÷ng ®iÓm gièng vµ kh¸c vÒ thµnh phÇn vµ tÝnh chÊt cña chóng? ? Nªu mét sè øng dông cña gang vµ thÐp? x¸m ThÐp lµ g× ? - Lµ hîp kim cña s¾t víi c¸cbon vµ mét sè nguyªn tè kh¸c (C<2%) Hoạt động 2: S¶n xuÊt gang thÐp Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung HS nhãm th¶o luËn, - Y/c HS nghiªn cøu th«ng 1.Gang tr¶ lêi c©u hái theo tin SGK - Trong lß cao b¶ng ? Nguyªn liÖu vµ nguyªn - Nguyên tắc: Dùng CO để khử - HS viÕt c¸c PTHH c¸c oxit ë t0 cao t¾c s¶n xuÊt gang thÐp luyÖn gang vµ kh¸c nh thÕ nµo? t0 3CO + 2Fe 3CO + Fe2O3 luyÖn thÐp 2.ThÐp - Trong lß luyÖn thÐp - Oxi ho¸ c¸c nguyªn tè C, Mn, Si gang FeO + t0 Fe + CO 3.Kiểm tra đánh giá: - Y/c HS nh¾c l¹i : gang lµ g×? ThÐp lµ g×? Nguyªn t¾c s¶n xuÊt gang thÐp? - Lµm BT 4, SGK trang 63 4.Híng dÉn: - Lµm BT trang 63 - Nghiªn cøu bµi 21 (45) TuÇn 15 - Ngµy d¹y: 05/12 ¡n mßn kim lo¹i vµ b¶o vÖ kim lo¹i kh«ng bÞ ¨n mßn TiÕt 27: I.Môc tiªu: - HS nắm đợc ăn mòn kim loại và nguyên nhân ăn mòn kim loại Biết các yÕu tè ¶nh hëng vµ c¸c biÖn ph¸p b¶o vÖ kim lo¹i khái sù ¨n mßn - RÌn kÜ n¨ng lµm TN vµ gi¶i thÝch c¸c hiÖn tîng ¨n mßn KL thùc tÕ II.ChuÈn bÞ: - Ho¸ chÊt: ®inh s¾t míi vµ gØ, dd NaCl, níc cÊt, CaO - Dông cô: ON cã nót cao su ®Ëy III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: So s¸nh thµnh phÇn tÝnh chÊt vµ c¸ch s¶n xuÊt gang, thÐp? ViÕt PTHH 2.Bµi míi: Hoạt động 1: Thế nào là ăn mòn kim loại Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung - Y/c HS q/s mÉu vËt, tranh HS thảo luận để rút - CÇu, vá tµu bÞ gØ mµu n©u ¶nh nhËn xÐt vµ gi¶i thÝch xèp, gißn bÞ ¨n mßn kim nguyªn nh©n cña sù ¨n lo¹i ? ThÕ nµo lµ sù ¨n mßn kim mßn KL lo¹i? -> KÕt luËn: ¡MKL lµ sù ph¸ huû kim lo¹i, hîp kim t¸c dông ho¸ häc m«i trêng Hoạt động 2: Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại Hoạt động GV Cho HS quan s¸t, b¸o c¸o kÕt qu¶ c¸c TN t¹i nhµ: ? H·y nªu vµ nhËn xÐt c¸c TN? ? Nªu nhËn xÐt vÒ ¶nh hëng thµnh phÇn c¸c chÊt môi trờng đến ăn mòn ? ảnh hởng t0 đến ăn mßn KL ? GV: KÕt luËn vÒ c¸c yÕu tè ảnh hởng đến ăn mòn kim lo¹i Hoạt động 3: Hoạt động HS Néi dung - HS nhËn xÐt hiÖn tîng TN, råi - ¶nh hëng cña c¸c rút các yếu tố ảnh hởng đến chất môi trờng ¨n mßn (H.2.19) - ¶nh hëng cña nhiÖt độ - HS đọc SGK và ghi nhận Làm nào để bảo vệ các đồ vật b»ng kim lo¹i kh«ng bÞ ¨n mßn Hoạt động GV Hoạt động HS - Nêu câu hỏi từ kiến thức - HS thảo luận nhóm và đại diện đã học và thực tế nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ ? H·y thö nªu biÖn ph¸p b¶o vÖ ? Gi¶i thÝch? GV: KÕt luËn vÒ c¸c biÖn ph¸p b¶o vÖ KL khái bÞ ¨n mßn 3.Cñng cè: ? ThÕ nµo lµ ¨n mßn kim lo¹i? ? H·y nªu c¸c biÖn ph¸p b¶o vÖ kim lo¹i khái sù ¨n mßn? Néi dung Ng¨n kh«ng cho kim lo¹i tiÕp xóc víi m«i trêng ChÕ t¹o hîp kim Ýt bÞ ¨n mßn (46) - Lµm BT (67) SGK? 4.Híng dÉn: - Häc bµi theo c©u hái SGK - Lµm BT SGK trang 67 - Nghiªn cøu bµi 23 - Thùc hµnh TuÇn 15 - Ngµy d¹y: 04/12 TiÕt 28: Thùc hµnh: TÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m vµ s¾t I.Môc tiªu: - Kh¾c s©u kiÕn thøc ho¸ häc cña nh«m vµ s¾t - RÌn kÜ n¨ng thùc hµnh, ý thøc cÈn thËn, kiªn tr× häc tËp II.ChuÈn bÞ: Phßng m¸y, m¸y projector - Mảnh bìa cứng, đèn cồn, diêm, bột S, dd NaOH, bột Al, bột Fe - ống nghiệm (đế sứ), kẹp gỗ , giá TN, thìa + đũa thủy tinh, ống hút, nam châm, đèn cån, m¶nh b×a cøng, diªm, - b¶ng phô (4) III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: Nªu tÝnh chÊt hãa häc kh¸c cña Al vµ Fe? ViÕt PTHH 2.Bµi míi: - KiÓm tra sù chuÈn bÞ cña HS - Ph©n nhãm, nªu nhiÖm vô mçi nhãm Hoạt động 1: Tiến trình thí nghiệm Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung TN1: - Híng dÉn c¸c - HS lµm TN1 theo c¸c TN1: T¸c dông cña nh«m víi oxi nhãm HS lµm TN: bớc đã hớng dẫn - Khung tê b×a r¾c bét nh«m trªn + Rắc bột nhôm trên -> HS quan sát, nhận xét lửa đèn cồn nhôm cháy sáng lửa đèn cồn t¹o oxit nh«m (tr¾ng) hiÖn tîng, viÕt PTHH x¶y ? Q/s hiÖn tîng x¶y ra? 4Al(r) + 3O2(k) t0 2Al2O3(r) ? Gi¶i thÝch? ViÕt PTHH? TN2: T¸c dông cña s¾t víi lu huúnh TN2: GV híng dÉn HS nhãm lµm TN: C¸ch lÊy tØ - HS lµm TN2 theo c¸c - §èt hçn hîp bét s¾t vµ lu huúnh lệ hỗn hợp bột sắt: Lu bớc đã hớng dẫn t¹o chÊt r¾n x¸m lµ s¾t Sunfua huúnh theo tØ lÖ : (vÒ t0 (47) khèi lîng) -> HS quan s¸t, nhËn xÐt ? Nªu c¸ch tiÕn hµnh TN? hiÖn tîng, viÕt PTHH - Yªu cÇu HS quan s¸t hiÖn x¶y tîng, nhËn xÐt vµ viÕt PTHH x¶y ra? TN3: GV nêu vấn đề: Có lọ đựng kim loại Al và - HS thảo luận nêu cách Fe kh«ng d¸n nh·n, em lµm h·y nªu c¸ch nhËn biÕt? - HS th¶o luËn nªu c¸ch - HS lµm TN - §¹i diÖn HS nhãm b¸o lµm kÕt qu¶ TN vµ gi¶i - Yªu cÇu HS lµm TN, gäi c¸o thÝch, viÕt PTP¦ x¶y ra? đại diện HS nhóm báo cáo kÕt qu¶ TN vµ gi¶i thÝch, viÕt PTP¦ x¶y Hoạt động 2: Viết tờng trình TN Hoạt động GV - Híng dÉn HS viÕt b¶n têng tr×nh theo mÉu Chó ý: Nhãm nµo xong trớc đợc chữa bµi Hoạt động HS - C¸c nhãm hoµn thµnh b¶n têng tr×nh TN theo mÉu ë b¶ng phô - ChiÕu bµi cña nhãm lµm nhanh -> nhËn xÐt, bæ sung, cho ®iÓm (kh«ng bÞ nam ch©m hót) Fe(r) + S(r) FeS(r) TN3: NhËn biÕt mçi kim lo¹i Al, Fe đợc đựng hai lọ không d¸n nh·n - LÊy mét Ýt bét kim lo¹i Al, Fe vµo hai ON nhá Ýt dd NaOH, ë ON nµo kim lo¹i tan vµ cã bät khÝ tho¸t lµ kim lo¹i Al, èng nghiÖm cßn l¹i kh«ng ph¶n øng chøa kim lo¹i Fe TN Néi dung (theo mÉu) TiÕn HiÖn t- Gi¶i hµnh îng thÝch, PTHH Híng dÉn: - HS dän dông cô, hãa chÊt, vÖ sinh - ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc ch¬ng - Lµm BT ë bµi luyÖn tËp ch¬ng SGK TuÇn 15 - Ngµy d¹y: 07/12 TiÕt 29: luyÖn tËp ch¬ng 2: Kim lo¹i (48) I.Môc tiªu: - HS «n tËp hÖ thèng l¹i kiÕn thøc c¬ b¶n vÒ kim lo¹i - C¸ch s¶n xuÊt nh«m, hîp kim cña s¾t: gang, thÐp, c¸ch b¶o vÖ kim lo¹i - Rèn kĩ hệ thống hoá rút kiến thức chơng, viết PTHH để vận dông ý nghÜa cña d·y H§HHKL, so s¸nh TCHH gièng vµ kh¸c gi÷a Al vµ Fe II.ChuÈn bÞ: - GV cho mét sè bµi tËp ghi phiÕu häc tËp ghi bµi tËp vµ - HS ôn tập kiến thức đã học III.TiÕn tr×nh d¹y häc: Hoạt động 1: KiÕn thøc cÇn nhí Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung - Yªu cÇu nh¾c l¹i kiÕn thøc c¬ - HS nhãm th¶o luËn TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim b¶n cña ch¬ng 2: để trả lời câu hỏi loại: ? Nªu TCHH cña kim lo¹i? - D·y H§HHKL xÕp theo møc vµ viÕt PTHH theo độ hoạt động hoá học giảm dần ? Nêu dãy và mức độ hoạt động yêu cầu HHKL? - Gåm TCHH (SGK) ? So s¸nh TCHH cña Al vµ Fe? TCHH cña kim lo¹i Al vµ Fe ViÕt PTHH minh häa cã g× gièng vµ kh¸c ? Nªu thµnh phÇn, tÝnh chÊt vµ Hîp kim cña s¾t: Gang, thÐp c¸ch s¶n xuÊt gang, thÐp? Sù ¨n mßn kim lo¹i vµ b¶o vÖ ? Sù ¨n mßn KL lµ g×? C¸ch kim lo¹i kh«ng bÞ ¨n mßn b¶o vÖ KL kh«ng bÞ ¨n mßn? Hoạt động 2: Bµi tËp Hoạt động GV - Ph¸t phiÕu häc tËp ghi bµi cho c¸c nhãm vµ thùc hiÖn theo yªu cÇu GV: Treo b¶ng phô ghi bµi tËp - Yªu cÇu HS thùc hiÖn viÕt PTHH x¶y Hoạt động HS - HS nhãm viÕt PTHH, cử đại diện viÕt trªn b¶ng, líp nhËn xÐt - HS nhãm th¶o luËn lµm bµi tËp råi söa tríc líp Néi dung ViÕt PTP¦ cña d·y biÕn ho¸: Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al Al2O3 Cã c¸c kim lo¹i Al, Fe, Cu kim lo¹i t¸c dông víi: dd HCl, dd NaOH, dd AgNO3 ViÕt PTHH? BT5(T69) - Nhãm HS gi¶i vµ - Bµi yªu cÇu tÝnh g×? GV gäi HS lªn söa, -Ta cã thÓ viÕt PT tæng qu¸t líp nhËn xÐt kh«ng? (HS lªn b¶ng viÕt) - Bµi nµy cÇn t×m n cña nh÷ng chÊt nµo? - LËp biÓu thøc liªn quan nµo? =>Gäi 1HS lªn b¶ng gi¶i l¹i BT trªn BT5-T69(SGK): - Ta cã PT: 2A + Cl2 ⃗t 2ACl *BT7(T51) -Bµi cho biÕt g× vµ y/c tÝnh đại lợng nào? -Theo c¸c bíc gi¶i trªn; ta gi¶i BT nµy nh thÕ nµo? -HS tr¶ lêi ; Gv s÷a vµ gäi HS lªn b¶ng lµm -HS kh¸c nhËn xÐt - bæ sung - GV nhËn xÐt chung vµ ghi BT7-T51(SGK): - Gäi x lµ sè mol cña Cu - Ta cã PTHH: Cu +2AgNO3 Cu(NO3)2+ 2Ag Theo PT: 64g 2.108g Theo BR:64x(g) 216x(g) - Theo PT khèi lîng l¸ Cu t¨ng: nA= 9,2 ; nACl= 23 , A A+ 35 ,5 Theo PT : nA= nACl => 9,2 = 23 , A A+ 35 ,5 => A= 23 vËy nguyªn tè A lµ Na (49) ®iÓm m t¨ng = mAg - mCu = 216x - 64x = 1,52g => 152x = 1,52 => x = 0,01 (mol) -Theo PT : nAg = 2.nCu = 0.01 = 0,02 (mol) => CM(AgNO ❑3 ) = ,02 =1M ,02 4.Híng dÉn vÒ nhµ: - Lµm Bt trang 69 - Nghiªn cøu bµi “TÝnh chÊt cña phi kim” Ch¬ng III: Phi kim - s¬ lîc b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc TuÇn 16 - Ngµy d¹y: 11/12 TiÕt 30: TÝnh chÊt chung cña phi kim I.Môc tiªu: - BiÕt nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ vµ ho¸ häc cña phi kim - Biết mức độ hoạt động hoá học các phi kim khác - Biết rút TCHH và vật lí phi kim từ kiến thức đã học -Viết đợc các PTHH minh họa và khái quát hoá thành TCHH chung phi kim II.ChuÈn bÞ: - Hoá chất: Zn, dd HCl, khí Clo (đã thu sẵn lọ kín), quì tím - Dông cô: §iÒu chÕ khÝ H2 khö (SGK8), cã èng dÉn khÝ nh H3.1 SGK9 III.TiÕn tr×nh d¹y häc: Hoạt động 1: Phi kim có tính chất vật lí nào? Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung Yêu cầu HS đọc thông tin SGK - HS tóm tắt tính chất - Phi kim tồn trạng thái råi gäi HS : r¾n láng khÝ: S, Br2, Cl2 vËt lÝ cña phi kim ? Nªu tr¹ng th¸i cña phi kim? - PhÇn lín kh«ng dÉn ®iÖn nhiÖt cã t0nc thÊp, sè phi kim ? Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña phi độc: Cl2, Br2, I2 kim? Hoạt động 2: Phi kim cã nh÷ng TCHH nµo? Hoạt động GV Hoạt động HS - Y/c HS nhí l¹i c¸c ph¶n øng - HS nhãm th¶o luËn đã học đó chất tham gia để viết PTPƯ và ph¶n øng lµ phi kim xÕp, ph©n lo¹i theo c¸c - Y/c c¸c nhãm viÕt c¸c PTP¦ TCHH cña phi kim lªn b¶ng råi híng dÉn HS s¾p xÕp, ph©n lo¹i theo thø tù vÒ TCHH cña phi kim - Đối với phản ứng đã tiến hành TN: T¸c dông víi kim lo¹i vµ - HS lµm TN Néi dung T¸c dông víi kim lo¹i: - NhiÒu phi kim t¸c dông víi kim lo¹i t¹o thµnh muèi vµ oxit 4Na(r) + O2(k) t0 2Na2O(r) 3Fe(r) + 2O2(k) t0 Fe3O4(r) T¸c dông víi Hi®r«: - Oxi t¸c dông víi Hi®r« h¬i níc: t0 (50) víi O2 - Y/c HS tiÕn hµnh TN H2 víi Cl2 theo h×nh 3.1(SGK) ? Nªu hiÖn tîng, rót nhËn xÐt ? ? ViÕt PTP¦? ? Giải thích hoá đỏ quì tÝm? - Yªu cÇu HS viÕt P¦ cña mét sè phi kim kh¸c víi H2 ? Rót nhËn xÐt ? O2(k) + 2H2(k) 2H2O(h) - Clo t¸c dông víi Hi®ro TN: §a H2 ®ang ch¸y vµo lä khÝ Cl2(H3.1) t¹o khÝ kh«ng mµu, mµu vµng lôc cña khÝ Cl2 biÕn mất, quì tím hoá đỏ Clo: - HS viÕt PTP¦ cña C, T¸c dông víi t H2(k) + Cl2(k) 2Cl(k) Br2, S víi H2 vµ rót Mét sè PK: C, Br2, S t¸c nhËn xÐt dông víi H2 hîp chÊt khÝ - HS nhãm viÕt PTP¦ KÕt luËn: Phi kim ph¶n øng víi Hi®ro t¹o thµnh hîp chÊt khÝ vµ thùc hiÖn c¸c yªu T¸c dông víi oxi: cÇu cña GV S(r) + O2(k) SO2(k) - HS nªu hiÖn tîng vµ rót nhËn xÐt råi viÕt PTP¦ - Giải thích hoá đỏ cña qu× tÝm (vµng) (kh«ng mµu) 4P(r) + 5O2(k) 2P2O5(r) (đỏ) - Cho c¸c nhãm HS viÕt PTP¦ cña mét sè phi kim víi oxi ?Nªu nhËn xÐt? (tr¾ng) NhiÒu phi kim t¸c dông víi O2 t¹o oxit axit Hoạt động 3: Mức độ hoạt động hoá học phi kim Hoạt động GV Hoạt động HS - Thông báo mức độ hoạt động - HS nghe giảng và phi kim c¨n cø vµo kh¶ n¨ng vµ ghi bµi mức độ phản ứng phi kim đó víi kim lo¹i vµ Hi®ro - Giới thiệu: Phi kim hoạt động m¹nh: F2, Cl2, O2; YÕu h¬n: S, P, C 3.Cñng cè: Y/c HS lµm Bt sau: H2S S SO2 SO3 H2SO4 FeS H2S 4.DÆn dß: (1) - Häc vµ lµm c¸c bµi tËp 15 (SGK) (2) -(3)Nghiªn (4) cøu bµi 26 (5) Néi dung - Dựa vào khả và mức độ ph¶n øng cña phi kim víi kim lo¹i vµ Hi®r« - Phi kim m¹nh: F2, Cl2, O2, yÕu h¬n: S, P, C, Si (6) TuÇn 16 - Ngµy d¹y: 14/12 TiÕt 31: Clo I.Môc tiªu: - HS biết đợc tính chất vật lí và tính chất hoá học khí Clo - Biết dự đoán TCHH Clo, làm TN biểu diễn và viết PTPƯ cho dự đoán đó II.ChuÈn bÞ: - Dụng cụ: Bình thuỷ tinh có nút, đèn cồn, đũa thuỷ tinh, giá sắt, hệ thống ống dẫn khí (H.3.5), cèc thuû tinh (51) - Ho¸ chÊt: MnO2, dd HCl ®, b×nh khÝ Cl2, dd NaOH, H2O III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: Nªu c¸c TCHH cña phi kim ? ViÕt PTHH x¶y ra? 2.Bài mới: Clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh, ta cùng tìm hiểu tính chÊt, øng dông vµ c¸ch ®iÒu chÕ cña phi kim nµy Hoạt động 1: TÝnh chÊt vËt lÝ Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung - Lµ chÊt khÝ, vµng lôc, mïi - Cho HS quan sát lọ đựng Clo, - HS quan sát, đọc h¾c Y/c đọc thông tin SGK và tính tỉ SGK vµ nªu tÝnh khèi cña Clo chÊt vËt lÝ cña Clo - NÆng h¬n kh«ng khÝ, tan nớc, là khí độc -> Gäi HS nªu c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ cña Clo? Hoạt động 2: Hoạt động GV - Đặt vấn đề và thông b¸o Clo cã nh÷ng TCHH cña phi kim - Y/c HS viÕt PTP¦ ®Çy đủ cho các tính chất Clo: ?Víi c¸c kim lo¹i: Fe, Cu (qua TN)? ? Víi H2? ? Quan TN, h·y rót TCHH cña clo? TÝnh chÊt ho¸ häc Hoạt động cña HS - HS nghe vµ dù ®o¸n TCHH cña Cl2 - Q/s TN: Cl2 víi Cu (H3.7) - HS viÕt c¸c PTP¦ cho c¸c TCHH cña Clo, líp nhËn xÐt - HS rót kÕt luËn vÒ TCHH - Lµm TN ®iÒu chÕ khÝ Cl2 råi dÉn vµo cèc níc, nhóng giÊy qu× tÝm vµo dd thu đợc ? Nªu hiÖn tîng vµ nhËn xÐt TN? - Gi¶i thÝch TN: t¸c dông oxi ho¸ cña axit Hipoclor¬ HClO lµm qu× tÝm mÊt mµu - Còng lµm TN theo tiÕn tr×nh nh trªn gi÷a Cl2+NaOH - Gîi ý vµ yªu cÇu HS gi¶i thÝch níc Javen cã tÝnh tÈy mµu - HS quan s¸t GV lµm TN, nhËn xÐt hiÖn tîng, viÕt PTP¦ - HS quan s¸t TN vµ thùc hiÖn c¸c yªu cÇu cña GV - Y/c HS lµm BT3 (SGK) ? - HS lµm bµi tËp (SGK) Néi dung Clo cã nh÷ng TCHH cña phi kim kh«ng? a T¸c dông víi kim lo¹i: 3Cl2(k) + Cu(r) t0 CuCl2(r) (vµng lôc) (đỏ) (tr¾ng) b T¸c dông víi Hi®r«: H2(k) + Cl2(k) 2HCl(k) - KhÝ Hi®ro Clorua tan níc t¹o dd axit KÕt luËn: Clo cã TCHH cña phi kim, Clo lµ phi kim hoạt động hoá học mạnh Clo cßn cã TCHH nµo kh¸c: a T¸c dông víi níc: TN: Cl2 + H2O dd níc Clo mµu vµng lôc, mùi hắc, làm quì tím đỏ màu vì tạo axit HClO Cl2(k)+H2O(l) HCl(dd)+ HClO(dd) b T¸c dông víi dd NaOH TN: Cho Clo sôc vµo dd NaOH, nhá giät dd thu đợc vào quì tím màu, NaClO có tÝnh oxi ho¸ m¹nh t¹o Cl2(k)+2NaOH(dd)NaCl(dd)+NaClO(dd)+2H2O(l) Vµng lôc 3.Cñng cè: Y/c HS lµm bµi tËp (SGK) 4.DÆn dß: - Häc vµ lµm c¸c bµi tËp 15 (SGK) - Nghiªn cøu c¸ch ®iÒu chÕ Clo (Níc Javen (kh«ng mµu) (52) TuÇn 16 - Ngµy d¹y: /12 TiÕt 32: Clo (t.t) I.Môc tiªu: - HS biết vận dụng tính chất vật lí và tính chất hoá học khí Clo để giải thích các lÜnh vùc øng dông cña clo - BiÕt c¸c thao t¸c TN ®iÒu chÕ khÝ Cl2 II.ChuÈn bÞ: - Dụng cụ: Bình thuỷ tinh có nút, đèn cồn, đũa thuỷ tinh, giá sắt, hệ thống ống dẫn khí (H.3.5), cèc thuû tinh - Ho¸ chÊt: MnO2, dd HCl ®, b×nh khÝ Cl2, dd NaOH, H2O III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: Nªu c¸c TCHH cña clo ? ViÕt PTHH x¶y ra? 2.Bµi míi: Ta cïng t×m hiÓu nh÷ng øng dông vµ c¸ch ®iÒu chÕ cña clo Hoạt động 1: øng dông vµ ®iÒu chÕ clo Hoạt động GV Hoạt động HS - Treo tranh vÏ (H3.4) - HS nªu c¸c øng ?Nªu c¸c øng dông cña Clo? dông cña Clo vµ c¸ch sö dông an GV: Lu ý HS tính độc hại toµn víi khÝ nµy khí này để phòg tránh Néi dung øng dông cña Clo: (SGK) §iÒu chÕ khÝ Clo: a §iÒu chÕ Clo phßng TN: - Giíi thiÖu nguyªn liÖu vµ lµm TN - HS n¾m c¸ch ®iÒu MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 ®iÒu chÕ theo dông cô H3.5 chÕ vµ c¸ch thu khÝ + 2H2O ? Nªu c¸ch thu khÝ Clo? ClO, viÕt PTP¦ ®iÒu b §iÒu chÕ Clo c«ng chÕ nghiÖp: ?ViÕt PTP¦? 2NaCl(dd) + H2O - Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ Clo - HS nghe gi¶ng, ®pdd Cl2(k) mµng ng¨n +H2(k)+2NaOH(dd) CN thïng ®iÖn ph©n nªu hiÖn tîng, viÕt PTP¦ ?ViÕt PTP¦? Hoạt động 2: bµi tËp Hoạt động GV Hoạt động HS Y/c HS lµm bµi tËp (SGK) HS lµm bµi tËp (SGK) 3.DÆn dß: - Häc vµ lµm c¸c bµi tËp 15 (SGK) - Nghiªn cøu bµi 27, chuÈn bÞ than gç bét Néi dung (53) TuÇn 17 - Ngµy d¹y: 20/12 Cacbon TiÕt 33: I.Môc tiªu: - HS biết dạng thù hình đơn chất cacbon, hoạt động hoá học là cacbon vô định hình, tính chất vật lí dạng thù hình TCHH cacbon có số TCHH PK, đặc biệt là tính khử t0cao - RÌn kÜ n¨ng biÕt dù ®o¸n TCHH cña cacbon tõ tÝnh chÊt cña phi kim, biÕt lµm TNNC để rút tính hấp phụ than gỗ và tính khử C II.ChuÈn bÞ: - Ho¸ chÊt: Than gç, bót ch×, b×nh O2, CuO, H2O, dd Ca(OH)2 - Dụng cụ: Giá TN, ON, ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, muối Fe, bông, giÊy läc III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: ViÕt PTHH ®iÒu chÕ Clo phßng TN? Ch÷a BT2 (10) SGK? 2.Bµi míi: Hoạt động 1: Các dạng thù hình Cacbon Hoạt động GV - Giíi thiÖu d¹ng thï h×nh vµ c¸c d¹ng thï h×nh cña cacbon ghi sơ đồ trên bảng ?D¹ng thï h×nh lµ g×? ?Cacbon cã nh÷ng d¹ng thï h×nh nµo? Hoạt động HS Néi dung - HS nghe vµ n¾m - Kim c¬ng b¾t vµ nªu TCVL - Than ch× cña d¹ng thï h×nh - Cacbon vô định hình - HS nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña d¹ng thï h×nh Hoạt động 2: TÝnh chÊt cña cacbon Hoạt động GV Hoạt động HS - Híng dÉn HS lµm TN nh H3.7 - Lµm TN, nªu hiÖn (SGK) tîng, nhËn xÐt tÝnh ?Nªu hiÖn tîng, nhËn xÐt tÝnh hÊp hÊp thô cña than gç thô cña than gç? ?Than ho¹t tÝnh lµ g×?(hÊp thô cao) - Y/c HS lµm TN: C víi O2 (H 3.8) - Lµm TN: C víi O2 ?Nªu hiÖn tîng? ?ViÕt PTHH? - Nªu hiÖn tîng vµ viÕt PTHH - Lµm TN: C t¸c dông víi CuO nh H3.9 - Q/s TN ?NhËn xÐt hiÖn tîng? - Nªu hiÖn tîng ?Rút TCHH đặc biệt C? - HS viÕt PTP¦: C + PbO, ZnO - Rót kÕt luËn Néi dung TÝnh chÊt hÊp phô: TN: Cho mùc ch¶y qua líp than gç dd kh«ng mµu than cã tÝnh hÊp thô (gi÷ trªn bÒ mÆt) TÝnh chÊt ho¸ häc: a T¸c dông víi oxi: (H3.8) C(r) + O2(k) CO2(k) + Q b Cacbon cã t¸c dông víi oxit kim lo¹i: TN: H3.9 (SGK) 2CuO(r) + C(r) 2Cu(r) + CO2(k) (®en) (®en) (đỏ) (k.mµu) Cacbon khö nhiÒu oxit kim lo¹i ë t0 cao Hoạt động 3: øng dông cña cacbon Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung (54) - Cho HS đọc SGK và liên hệ thực tÕ ?Cho biÕt c¸c øng dông cña cacbon? - §äc th«ng tin, liªn hÖ thùc tÕ -> nªu øng dông cña C (SGK) 3.Cñng cè: 1, Nªu TCHH cña C? ViÕt PTHH minh ho¹? 2, Lµm BT2SGK trang 84 4.DÆn dß: - Häc bµi theo c©u hái SGK, lµm BT trang 84 - Nghiªn cøu bµi 28 TiÕt 34: TuÇn 18 - Ngµy d¹y: 30/12 c¸c oxit cña cacbon I.Môc tiªu: - HS biÕt oxit cña cacbon: CO oxit trung tÝnh, khö m¹nh, CO2 lµ oxit axit - RÌn kÜ n¨ng biÕt nguyªn t¾c ®iÒu chÕ CO2 phßng TN, c¸ch thu CO2 ,biÕt suy tính chất CO và CO2 từ kiến thức đã biết, viết đợc PTHH II.ChuÈn bÞ: - Ho¸ chÊt: H2O, giÊy qu× tÝm, dd NaHCO3, CaCO3, dd HCl - Dông cô: §iÒu chÕ CO2 c¶i tiÕn, ON, èng dÉn khÝ L III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bài cũ: Hãy nêu TCHH CO2 và CO qua kiến thức đã học? Viết PTHH? 2.Bµi míi: Néi dung Cacbon oxit: CO Cacbon ®ioxit: CO2 TÝnh chÊt - KhÝ, kh«ng mµu, - KhÝ, kh«ng mµu, vËt lÝ kh«ng mïi, Ýt tan, kh«ng mïi, nÆng nhÑ h¬n kh«ng khÝ, h¬n kh«ng khÝ, độc kh«ng tr× sù sèng vµ sù ch¸y Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: (Dùng PP so sánh) GV hớng dẫn HS đọc thông tin SGK để rút tính chất vật lí oxit: CO lµ oxit trung tÝnh, CO2 lµ oxit axit TÝnh tØ khèi cña oxit - HS lµm TN H3.12: CO2 nÆng h¬n kh«ng khÝ (55) TÝnh chÊt - CO lµ oxit trung ho¸ häc: tÝnh - Kh«ng ph¶n øng víi níc, kiÒm vµ axit - CO lµ chÊt khö: khö nhiÒu oxit kim lo¹i: TN H3.11 CO + CuO COt20+ Cu t0 CO2 CO + O2 - CO2 lµ oxit axit + T¸c dông víi níc t¹o axit H2CO3 (TN 3.11) + T¸c dông víi dd baz¬ muèi + níc + T¸c dông víi oxit baz¬ dông: - Dïng s¶n xuÊt níc gi¶i kh¸t cã ga, b¶o qu¶n thùc phÈm, dËp t¾t đám cháy øng - Dïng lµm nhiªn liÖu, nguyªn liÖu, chÊt khö c«ng nghiÖp ho¸ häc 3.Cñng cè: HS lµm BT2 (87) SGK 4.DÆn dß: - Häc bµi vµ lµm c¸c bµi cßn l¹i SGK - Nghiªn cøu bµi: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat Hoạt động 2: GV: Cho HS thảo luận để so sánh TCHH cña oxit dùa vµo kiÕn thức đã học - HS quan sát số TN thÊy CO2 t¸c dông víi H2O (H3.13), dd NaOH kh¸c víi CO CO2 lµ oxit axit (H3.13) GV: Yªu cÇu HS viÕt c¸c PTHH minh ho¹ - GV cho HS quan s¸t TN (H3.11) để rút CO có tính khử, HS viết PTHH gi÷a CO víi CuO, O2 Hoạt động 3: HS đọc thông tin SGK để so sánh ứng dụng oxit nµy Hoạt động 4: *Cñng cè: HS lµm BT2 (87) SGK *VÒ nhµ: + Häc bµi vµ lµm c¸c bµi cßn l¹i SGK - Nghiªn cøu bµi: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat (56) TuÇn 17 - Ngµy d¹y: 23/12 TiÕt 35: «n tËp häc kú I I Môc tiªu: - Cñng cè, hÖ thèng ho¸ kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt cña c¸c hîp chÊt v« c¬, kim loại để HS thấy đợc mối quan hệ đơn chất và hợp chất vô - Biết lập sơ đồ biến đổi các chất vô cơ, biết chọn loại chất tác dụng để viết PTHH cho các biến đổi đó - Từ các biến đổi cụ thể rút đợc mối quan hệ các loại chất II ChuÈn bÞ: - B¶ng phô ghi c¸c bµi tËp cho tiÕt häc vµ hÖ thèng c©u hái, bµi tËp - HS chuẩn bị ôn tập các kiến thức đã học học kỳ I III TiÕn tr×nh d¹y häc: Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung 1) Yêu cầu HS nhóm thảo luận: - HS viết PTPƯ bài Bài 1:Hoàn thành sơ đồ chuyển ? Tõ kim lo¹i cã thÓ chuyÓn minh ho¹ cho quan hÖ ho¸ kim lo¹i thµnh c¸c hîp chÊt v« c¬ ho¸ thµnh hîp chÊt nµo ? (ph©n trªn tích rõ), từ đó rút sơ đồ quan a) Mg MgCl2 hệ đó (Kim loại muối; KL b) Na Na2O NaCl baz¬) (2) (5) NaNO3 (1) - Cho HS lµm bµi (71) SGK, NaOH (4) (3) t¬ng tù trªn Bµi 2: Tõ c¸c hîp chÊt AgNO3 2) Híng dÉn Hs c¸c nhãm th¶o FeCl 3, Cu(OH)2, CuO, lµm thÕ luận để viết các sơ đồ chuyển - HS áp dụng để viết nào để điều chế đợc các kim ho¸ c¸c chÊt v« c¬ thµnh kim PTPƯ để điều chế lo¹i: kim lo¹i bµi tËp lo¹i: Ag, Fe, Cu? + Muèi KL Bµi 3: Cho c¸c chÊt sau: CaCO3, - Ch÷a trªn b¶ng + Oxit baz¬ KL FeSO4, H2SO4, K2CO3, Cu(OH)2, 3)Yªu cÇu HS nhãm th¶o luËn MgO để thực các nội dung bài - Thảo luận nhóm - Gäi tªn, ph©n lo¹i c¸c chÊt tËp -> đại diện nhóm trên? - Gọi đại diện nhóm trình bày, trình bày, viết PTPƯ, - Trong các chất trên chất nào viÕt PTP¦, c¸c nhãm nhËn xÐt, -> nhËn xÐt, söa ch÷a t¸c dông víi: söa ch÷a a) dd HCl; b) dd KOH; - NhÊn m¹nh kiÕn thøc cÇn c) dd BaCl2 cñng cè cña bµi tËp nµy ViÕt c¸c PTP¦ x¶y ra? 4) Híng dÉn c¸c bíc gi¶i bµi Bµi 4: Hoµ tan hoµn toµn 4,54g to¸n hçn hîp gåm Zn, ZnO b»ng - T×m sè mol H2 ? ¸p dông c«ng thøc nµo? 100ml dd HCl 1,5M Sau ph¶n - ViÕt PTHH ? ViÕt PTHH? ứng thu đợc 4,48 lít khí đktc - TÝnh khèi lîng TÝnh khèi lîng mçi chÊt ? TÝnh sè mol H2? hçn hîp ®Çu? ? Từ đó, dựa và PTHH hãy tính Bµi 5: B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ khèi lîng Zn, ZnO? häc, h·y nhËn biÕt c¸c dd bÞ mÊt 5) Híng dÉn: nh·n sau: NaOH, HCl, H2SO4, ? Xác định chất trên thuộc Na2SO4? hîp chÊt g×? - Xác định loại hîp chÊt ? Dïng ho¸ chÊt g×? - Nªu ph¬ng ph¸p ? Nªu lÇn lît c¸c bíc nhËn tiÕn hµnh biÕt? - ViÕt PTHH ? ViÕt PTHH? Dặn dò : Ôn tập và xem lại các dạng bài tập để tiết sau kiểm tra học kỳ I (57) TuÇn 18 - Ngµy d¹y: 26/12 KiÓm tra häc kú I TiÕt 36: I Môc tiªu: - HS cần nắm đợc kiến thức TCHH hợp chất vô và kim loại - Rèn kĩ tính toán các bài tập và viết PTPƯ các chất vô sơ đồ biến ho¸ II.TiÕn tr×nh d¹y häc: §Ò i: C©u 1(2®): Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m? ViÕt PTHH minh ho¹ (nÕu cã)? Câu 2(3đ): Có khí đựng lọ không nhãn riêng biệt: clo, hiđro clorua, oxi Hãy nêu phơng pháp hoá học để nhận biết khí lọ? Câu 3(2đ): Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi sau: (1) (2) (1) (2) (3) (4) Fe FeSO4 Fe(OH)2 FeO Fe C©u 4(3®): Cho 1,96 gam bét s¾t vµo 100 ml dung dÞch CuSO4 10% cã khèi lîng riªng lµ 1,12 g/ml a/ ViÕt PTHH x¶y ra? b/ Xác định nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng Giả thiết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể c/ Dùng cacbon khử bao nhiêu gam sắt (III) oxit để điều chế đợc lợng sắt trên? (Fe = 56; Cu = 64; S = 32; O = 16; C = 12) §Ò ii: C©u 1(2®): Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t? ViÕt PTHH minh ho¹ (nÕu cã)? Câu 2(3đ): Có dung dịch đựng lọ không nhãn riêng biệt: NaOH, Ca(OH)2, NaCl Hãy nêu phơng pháp hoá học để nhận biết dung dịch lọ? Câu 3(2đ): Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi sau: (3) (4) Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 C©u 4(3®): Cho 1,96 gam bét s¾t vµo 100 ml dung dÞch CuSO4 10% cã khèi lîng riªng lµ 1,12 g/ml a/ ViÕt PTHH x¶y ra? b/ Xác định nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng Giả thiết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể c/ Dùng cacbon khử bao nhiêu gam oxit sắt từ để điều chế đợc lợng sắt trên? (Fe = 56; Cu = 64; S = 32; O = 16; C = 12) đáp án đề i : C©u 1(2®): TÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m: - T¸c dông víi phi kim: T¸c dông víi oxi: 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 T¸c dông víi phi kim kh¸c: 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3 - T¸c dông víi dd axit: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 - T¸c dông víi dd muèi: 2Al + 3CuSO4 -> Al2(SO4)3 + 3Cu C©u 2(3®): - Cho giÊy quú tÝm Èm vµo khÝ: Giấy quỳ hoá đỏ -> hiđro clorua Kh«ng hiÖn tîng -> oxxi Giấy quỳ hoá đỏ sau đó màu -> clo PTHH: Cl2 + H2O HCl + HClO C©u 3(2®): (1) (2) (3) (4) Fe FeSO4 Fe(OH)2 FeO Fe (1) Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (2) FeSO4 + NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4 t0 (3) Fe(OH)2 -> FeO + H2O t0 (4) 2FeO + C -> 2Fe + CO2 (58) C©u 4(3®): a/ PTHH: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu 1,96 56 b/ nFe = = 0,035 (mol) Ta cã: mddCuSO4 = V.d = 100 1,12 = 112 (g) C %.m 100% -> mCuSO4 = 10.112 100 = = 11,2 (g) 11, -> nCuSO4 = 160 = 0,07 (mol) Theo PTHH: Theo PTHH: Theo bµi ra: Sè mol ph¶n øng: Sè mol d: Fe + CuSO4 -> 1mol 1mol 0,035 0,07 0,035 -> 0,035 0,035 FeSO4 1mol + Cu 0,035 Vậy dd thu đợc gồm: 0,035 mol CuSO4 và 0,035 mol FeSO4 Nồng độ mol các chất là: CM(CuSO4) = CM(FeSO4) = c/ PTHH khö oxit s¾t tõ: 3C + 2Fe2O3 Theo PT: 3mol Theo bµi ra: x? 0, 035 0,1 = 0,35M t0 -> <- 4Fe + 4mol 0,035mol 3CO2 0, 035.2 -> n Fe3O4 = x = = 0,0175 (mol) VËy sè gam s¾t (III) oxit cÇn dïng lµ: m Fe2O3 = 0,0175 160 = 2,8 (g) đáp án đề ii : C©u 1(2®): TÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t: - T¸c dông víi phi kim: T¸c dông víi oxi: 3Fe + 2O2 -> Fe3O4 T¸c dông víi phi kim kh¸c: 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 - T¸c dông víi dd axit: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 - T¸c dông víi dd muèi: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu C©u 2(3®): - Cho giÊy quú tÝm vµo dd: GiÊy quú ho¸ xanh -> dd NaOH, Ca(OH)2 Kh«ng hiÖn tîng -> dd NaCl - Sôc khÝ CO2 vµo dd NaOH, Ca(OH)2: DD bị vẩn đục -> Ca(OH)2 Kh«ng hiÖn tîng -> NaOH PTHH: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O C©u 3(2®): (1) Al (2) Al2O3 (1) 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 (3) (4) AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 1mol (59) (2) Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O (3) AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl t0 (4) 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O C©u 4(3®): a/ PTHH: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu 1,96 56 b/ nFe = = 0,035 (mol) Ta cã: mddCuSO4 = V.d = 100 1,12 = 112 (g) C %.m 100% -> mCuSO4 = 10.112 100 = = 11,2 (g) 11, -> nCuSO4 = 160 = 0,07 (mol) Theo PTHH: Theo PTHH: Theo bµi ra: Sè mol ph¶n øng: Sè mol d: Fe + CuSO4 -> 1mol 1mol 0,035 0,07 0,035 -> 0,035 0,035 FeSO4 1mol + Cu 0,035 Vậy dd thu đợc gồm: 0,035 mol CuSO4 và 0,035 mol FeSO4 Nồng độ mol các chất là: 0, 035 0,1 = 0,35M CM(CuSO4) = CM(FeSO4) = c/ PTHH khö oxit s¾t tõ: t0 2C + Fe3O4 -> Theo PT: 2mol Theo bµi ra: x? <- 3Fe + 3mol 0,035mol 2CO2 0, 035.3 -> n Fe3O4 = x = = 0,105 (mol) VËy sè gam oxit s¾t tõ cÇn dïng lµ: m Fe3O4 = 0,105 232 = 24,36 (g) 1mol (60) TuÇn 19 - Ngµy d¹y: 03/1 TiÕt 37: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat I.Môc tiªu: - HS biÕt axit cacbonic lµ axit yÕu, kh«ng bÒn; Muèi cacbonat cã TCHH cña muèi: t¸c dông víi axit, dd kiÒm, dd muèi vµ cßn bÞ ph©n huû ë t0 cao - Nắm đợc các ứng dụng muối này sản xuất, đời sống - Biết làm TN để chứng minh TCHH muối và TNNC PƯ phân huỷ II.ChuÈn bÞ: - Hoá chất: NaHCO3(r, dd), dd HCl, dd Ca(OH)2, dd K2CO3 đủ nhóm - Dụng cụ: ON, ống hút, kẹp gỗ, giá sắt, đèn cồn, ống L xuyên qua nút cao su - Sơ đồ H3: Chu trình cacbon tự nhiên III.TiÕn tr×nh d¹y häc: Hoạt động 1: KiÓm tra bµi cò Néi dung Hoạt động GV Hoạt động HS H·y nªu TCHH cña - Nªu c©u hái -> gäi HS tr¶ - C¸ nh©n nghe c©u hái muèi cacbonat? ViÕt lêi -> tr¶ lêi PTHH minh ho¹ - Gäi HS kh¸c nhËn xÐt, bæ - NhËn xÐt, bæ sung sung -> cho ®iÓm Hoạt động 2: axit cacbonic H2CO3 Néi dung Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt vËt lÝ: - Cã ë: níc tù nhiªn, níc ma TÝnh chÊt ho¸ häc: - H2CO3 lµ axit yÕu (dd H2CO3 làm quì tím đỏ nh¹t) - H2CO3 lµ axit kh«ng bÒn (dÔ bÞ ph©n huû CO2, H2O) Hoạt động GV -Y/c HS nghiªn cøu SGK vµ liªn hÖ thùc tÕ ? H·y nªu tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt vËt lÝ cña axit cacbonic? ? Từ kiến thức đã học axit, h·y nhí vµ rót nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña axit cacbonic? ? ViÕt PTHH minh ho¹? Hoạt động 3: Néi dung Muèi cacbonat Ph©n lo¹i: lo¹i - Cacbonat trung hßa (muèi cacbonat): CaCO3, MgCO3 - Cacbonat axit (muèi hi®rocacbonat): NaHCO3, KHCO3 TÝnh chÊt: a TÝnh tan: - Muèi cacbonat: ®a sè tan níc ( trõ Na2CO3, K2CO3 ) - Muèi hi®rocacbonat: hÇu hÕt tan níc b TÝnh chÊt ho¸ häc: - T¸c dông víi axit: NaHCO3(dd)+ HCl(dd) Hoạt động HS - Liªn hÖ thùc tÕ, n/c SGK -> tr¶ lêi c©u hái - HS th¶o luËn rót kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt cña H2CO3 viÕt PTHH Hoạt động GV - Y/c HS đọc SGK để phân lo¹i ? Nªu vÝ dô mçi lo¹i? ? Nªu tÝnh tan cña muèi cacbonat? - Y/c HS hoạt động nhóm: dự ®o¸n TCHH cña muèi cacbonat vµ lµm c¸c TN kiÓm tra tõng t/c - TN: ddNaHCO3 + dd HCl - TN: ddK2CO3+dd Ca(OH)2 -TN: ddNa2CO3 + ddCaCl2 - Híng dÉn c¸c nhãm lµm TN ? H·y rót TCHH cña muèi Hoạt động HS - HS đọc SGK -> ph©n lo¹i - HS nhãm dù ®o¸n TCHH vµ lµm TN kiÓm tra tõng t/c, nªu hiÖn tîng, nhËn xÐt, viÕt PTHH - HS quan s¸t TN, rót hiÖn tîng TN, viÕt PTHH - HS lµm bµi tËp (SGK) (61) NaCl(dd)+ CO2(k)+ H2O(l) cacbonat? - T¸c dông víi dd baz¬: ? H·y viÕt PTHH cho mçi t/c? K2CO3(dd) + Ca(OH)2(dd) CaCO3(r) + - Lu ý: ChØ muèi cacbonat tan nớc, thỏa mãn đk để p/ 2KOH(dd) trao đổi thực đợc t/d - T¸c dông víi dd muèi: Na2CO3(dd) + CaCl2(dd) -> CaCO3(r) + dụng đợc với dd muối và dd kiÒm 2NaCl(dd) - Y/ c lµm bµi SGK -> gäi HS - BÞ nhiÖt ph©n huû: ch÷a bµi CaCO3(r) -> CaO + CO2 2NaHCO3 Na2CO3(r) + H2O(l) + CO2(k) - HS đọc SGK và liên hệ øng dông: (SGK) øng dông cña muèi cacbonat Hoạt động 4: Néi dung (H3.17) Chu tr×nh cacbon tù nhiªn Hoạt động GV Hoạt động HS - Treo sơ đồ H3.17 -> Y/c HS - Q/s và tìm hiểu sơ tìm hiểu nội dung sơ đồ đồ cñng cè - híng dÉn Néi dung Hoạt động GV - Y/c HS lµm BT3, BT3: 1) C + O2 -> CO2 - Gäi c¸ nh©n HS lªn 2) CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O lµm ë b¶ng -> ch÷a, bæ 3) CaCO3 -> CaO + CO2 sung Hoạt động 5: BT5: Ta cã: nH2SO4 = 980/98 = 10 (mol) PTHH: 2NaHCO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 Theo PT: nCO2=2nH2SO4 = 2.10 = 20 (mol) -> V(®ktc) CO2 = 20 22,4 = 448 (l) *Híng dÉn: - Lµm BT1 -> SGK trang 91 - Nghiªn cøu bµi 30 Hoạt động HS - C¸ nh©n HS lµm BT - Lªn ch÷a ë b¶ng - Bæ sung (62) TuÇn 19 - Ngµy d¹y: 06/1 TiÕt 38: Silic C«ng nghiÖp Silicat I.Môc tiªu: - HS biết Si là phi kim hoạt động HH yếu, là chất bán dẫn SiO là oxit axit có nhiều đất sét trắng, cao lanh, thạch anh SiO2 là oxit axit - RÌn c¸ch viÕt PTHH vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña Si vµ SiO2 II.ChuÈn bÞ: - Mẫu vật: đất sét, cát trắng - Tranh sản xuất đồ gốm, sứ thuỷ tinh, xi măng III.TiÕn tr×nh d¹y häc: Hoạt động 1: Hoạt động GV - Y/c cá nhân HS đọc mục I SGK, thảo luận nhóm để nhËn xÐt, nªu tr¹ng th¸i thiªn nhiªn cña silic ? Nªu tr¹ng th¸i thiªn nhiªn cña silic? - Yªu cÇu HS viÕt PTHH: Si víi O2 vµ nªu øng dông cña Silic c¸c ngµnh ? H·y nªu t/c vËt lÝ cña Si? ? Si có mức độ hoạt động hóa häc nh thÕ nµo? ? Si cã tÝnh t/c hãa häc g×? silic Hoạt động HS Néi dung Tr¹ng th¸i thiªn nhiªn - Si lµ nguyªn tè phæ biÕn thø hai sau oxi - Si chiÕm 1/4 khèi lîng vá trái đất - Trongthiªn nhiªn, Si kh«ng tồn dạng đơn chất mà tån t¹i ë d¹ng hîp chÊt (c¸t - Đọc SGK, thảo luận, nêu trắng, đất sét ) TÝnh chÊt: néi dung *T/c vËt lÝ: Si lµ chÊt r¾n, mµu - Nghiªn cøu SGK -> tr¶ x¸m, khã nãng ch¶y, cã vÎ lêi c©u hái s¸ng cña kim lo¹i, dÉn ®iÖn kÐm; Tinh thÓ Si tinh khiÕt lµ chÊt b¸n dÉn *T/c hãa häc: Si lµ phi kim hoạt động yếu cacbon, clo ? Với t/c đó, Si đợc ë t0 cao ph¶n øng víi oxi: t0 øng dông vµo nh÷ng lÜnh vùc Si(r) + O2(k) SiO2(r) nµo? øng dông: - Si dïng lµm vËt liÖu b¸n dÉn - Si đợc dùng để chế tạo pin mÆt trêi Hoạt động 2: Hoạt động GV - Đặt vấn đề: SiO2 thuộc loại hîp chÊt nµo? V× sao? Cã nh÷ng t/c hãa häc nµo? - Y/c nhãm HS th¶o luËn nhãm -> tr¶ lêi c©u hái - Gọi đại diện nhóm báo cáo kÕt qu¶ -> nhËn xÐt, bæ sung ? H·y viÕt PTHH cho mçi t/c? - Chèt kiÕn thøc * Lu ý: SiO2 kh«ng p/ víi níc để tạo axit silic®ioxit Hoạt động HS - Nhí l¹i kiÕn thøc, th¶o luËn nhãm -> tr¶ lêi c©u hái - NhËn xÐt, bæ sung - ViÕt PTHH cho mçi t/c Néi dung - SiO2 lµ mét oxit axit - T/c hãa häc: T/d víi kiÒm: t0 SiO2(r) + 2NaOH(r) -> Na2SiO3(r) + H2O(h) T/d víi oxit baz¬: t0 SiO2(r) + CaO(r) -> CaSiO3(r) (63) Hoạt động : sơ lợc công nghiệp siliccat Néi H§ cña GV H§ cña HS dung (B¶ng - Giới thiệu: CN silicatgồm sx đồ gốm, - Q/s mẫu, tranh ảnh, đọc phô) thñy tinh, xi m¨ng tõ nh÷ng hîp chÊt cña th«ng tin SGK vµ ®iÒn vµo silic nh cát, đất sét b¶ng phô - Y/c HS q/s mẫu, tranh ảnh, đọc thông tin Nhóm 1: Sản xuất đồ SGK vµ ®iÒn vµo b¶ng phô gèm Nhóm 1: Sản xuất đồ gốm Nhãm 2: S¶n xuÊt xi Nhãm 2: S¶n xuÊt xi m¨ng m¨ng Nhãm 3: S¶n xuÊt thñy tinh Nhãm 3: S¶n xuÊt thñy - Gọi đại diện các nhóm lên bảng điền tinh - Gọi đại diện nhóm khác nhận xét, bổ - §¹i diÖn c¸c nhãm lªn sung b¶ng ®iÒn - Chèt kiÕn thøc - §¹i diÖn nhãm kh¸c ? địa phơng ta có sở nào sx các sản nhËn xÐt, bæ sung phÈm c«ng nghiÖp silicat? Sản xuất đồ gốm, sứ S¶n xuÊt xi m¨ng Nguyªn Đất sét, cát, thạch anh, Đất sét, đá vôi, liÖu chÝnh fenpat c¸t C¸c c«ng Nhµo nguyªn liÖu víi NghiÒn nhá ®o¹n chÝnh níc -> t¹o h×nh khèi nguyªn liÖu -> nung thµnh -> sÊy kh« -> nung clanhke -> nghiÒn clanhke C¬ së s¶n Gèm sø B¸t Trµng, H¶i Thanh Hãa, H¶i xuÊt D¬ng, §«ng Nai Phßng, Qu¶ng B×nh, S¶n xuÊt thuû tinh Cát thạch anh, đá vôi vµ s«®a Trén nguyªn liÖu -> nung -> lµm nguéi Hµ Néi, §µ N½ng, H¶i Phßng, Tp HCM 3.Cñng cè: 1, Hãy mô tả sơ lợc các công đoạn chính để sx đồ gốm? 2, Thµnh phÇn chÝnh cña xi m¨ng lµ g×? M« t¶ s¬ lîc c¸c c«ng ®o¹n sx xi m¨ng? 4.Híng dÉn: - Lµm BT2-> 4SGK trang 95 - Nghiªn cøu bµi 31 (64) (65) TiÕt 39: TuÇn 20 - Ngµy d¹y: 10/1 s¬ lîc vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc I.Môc tiªu - HS biÕt nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nhân nguyên tử và nắm đợc cấu tạo bảng tuần hoàn - RÌn kÜ n¨ng dù ®o¸n tÝnh chÊt c¬ b¶n cña NT biÕt vÞ trÝ cña NT vµ biÕt cÊu t¹o nguyªn tö cña NT suy vÞ trÝ vµ nguyªn tè cña NT II.ChuÈn bÞ GV: - B¶ng tuÇn hoµn líp 9, « nguyªn tè, chu kú 2-3, nhãm I, VII phãng to - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố HS: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o nguyªn tö líp III.TiÕn tr×nh d¹y häc 1.Bµi cò: C«ng nghiÖp silicat lµ g×? KÓ tªn mét sè ngµnh CN silicat vµ nguyªn liÖu chÝnh? 2.Bµi míi: Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp các NT bảng tuần hoàn Hoạt động GV Hoạt động HS Cho HS đọc và thảo luận để rút HS đọc SGK, rút ra kiÕn thøc c¬ b¶n phÇn I nguyªn t¾c s¾p xÕp Hoạt động 2: Néi dung - §îc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn Hoạt động GV - Y/c HS quan s¸t b¶ng tuÇn hoµn (TH) nghe giíi thiÖu vÒ « NT, chu kú vµ nhãm vµ tr¶ lêi c©u hái ? ¤ NT cho biÕt ®iÒu g× ? ? Sè hiÖu nguyªn tö cho biÕt ®iÒu g× ? LÊy vÝ dô? - GV: Giíi thiÖu chu kú cña bảng Y/c HS đọc thông tin SGK để biết chu kỳ và vận dụng để tìm hiểu chu kỳ 1, 2, vÒ: Sè lîng NT? §iÖn tÝch h¹t nh©n ? Sè líp e? So s¸nh gi÷a chu kú víi 1, víi 3? GV: Cho HS quan s¸t nhãm I, VII vµ tr¶ lêi GV: HS quan s¸t nhãm I, VII, cho biÕt: ? C¸c NT cïng nhãm cã g× gièng nhau? ? So s¸nh TCHH, sè e ngoµi cïng vµ ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña c¸c NT ë nhãm ? GV: Cho HS lµm bµi tËp SGK để củng cố tiết Hoạt động HS - HS quan s¸t b¶ng TH, nghe giíi thiÖu vµ tr¶ lêi vÒ ¤ NT, nhãm vµ chu kú, lÊy vÝ dô - HS quan s¸t chu kú, đọc SGK và trả lời câu hái cña GV - HS quan s¸t NT ë nhãm I, VII vµ tr¶ lêi c©u hái cña GV - HS lµm bµi tËp (SGK) 3.Cñng cè: - HS nªu ý chÝnh cña bµi - Lµm bµi tËp (101) SGK 4.Híng dÉn: - VÒ nhµ: Häc vµ lµm bµi tËp cßn l¹i - Xem môc III, IV Néi dung ¤ nguyªn tè: Cho biÕt: - Sè hiÖu nguyªn tö, kÝ hiÖu ho¸ häc, tªn NT, NTK cña NT - Sè hiÖu ng.tö = Sè thø tù = Số đơn vị điện tích hạt nhân = sè electron nguyªn tö Chu kú: - Lµ d·y c¸c NT mµ nguyªn tö cña chóng cã cïng sè líp electron và đợc xếp theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn - Cã chu kú: 1, 2, 3 Nhãm: - Gåm c¸c NT mµ Ntö cña chóng cã sè electron ngoµi cùng và đó có tÝnh chÊt t¬ng tù theo chiÒu diÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn (66) TiÕt 40: TuÇn 20 - Ngµy d¹y: 13/1 s¬ lîc vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc (t.t) I.Môc tiªu - HS biÕt dùa vµo vÞ trÝ c¸c NT (20 NT ®Çu) suy cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt cña nguyªn tè ho¸ häc - RÌn kÜ n¨ng dù ®o¸n tÝnh chÊt c¬ b¶n cña NT biÕt vÞ trÝ cña NT vµ biÕt cÊu t¹onguyªn tö cña NT suy vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt cña NT II.ChuÈn bÞ GV: - B¶ng tuÇn hoµn líp 9, « nguyªn tè, chu kú 2-3, nhãm I->VII phãng to - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố HS: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o nguyªn tö líp III.TiÕn tr×nh d¹y häc 1.Bµi cò: BT 1,2 SGK? 2.Bµi míi: Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất cña c¸c nguyªn tè b¶ng tuÇn hoµn Hoạt động GV - Thông báo qui luật biến đổi TC chung ë mét chu kú, HS quan s¸t chu kú vµ vµ tr¶ lêi: ? Số e lớp ngoài cùng biến đổi thÕ nµo? (Tõ Li Ne, Na Ar) ? Sự biến đổi tính kim loại và tÝnh phi kim thÓ hiÖn ? Hoạt động HS - HS n¾m qui luËt biÕn đổi chu kì, dựa vào kiến thức đã học kim loại và phi kim để tr¶ lêi c¸c yªu cÇu cña gi¸o viªn Néi dung Trong mét chu kú: + Khi ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn: - Sè e líp ngoµi t¨ng dÇn tõ đến e - TÝnh kim lo¹i cña NT gi¶m dÇn TÝnh phi kim cña NT t¨ng dÇn VD: (SGK) (67) GV: Th«ng b¸o qui luËt biÕn đổi tính chất nhóm - Y/c HS quan s¸t nhãm I, VII và đọc SGK để rút biến đổi số lớp e, vận dụng qui luật biến đổi nhóm I, VII nh Hoạt động 2: Trong mét nhãm: - HS đọc SGK nắm qui + Từ trên xuống, điện tích hạt luật biến đổi và vận nhân tăng: dông víi nhãm I, VII - Sè líp e cña nguyªn tö t¨ng dÇn - TÝnh kim lo¹i cña NT t¨ng, tÝnh phi kim gi¶m VD: (SGK) ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn c¸c NTHH Hoạt động GV - Híng dÉn HS vÝ dô cô thÓ vµ rót nhËn xÐt: BiÕt vÞ trÝ suy cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nã T¬ng tù nh để từ cấu tạo nguyên tử suy vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt cña nã *?Cho thªm vÝ dô? Hoạt động HS HS biÕt rót nhËn xÐt vÒ ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn tõ c¸c thÝ dô cô thÓ 3.Cñng cè: - HS nªu ý chÝnh cña bµi - Lµm bµi tËp (101) SGK 4.Híng dÉn: - VÒ nhµ: Häc vµ lµm bµi tËp cßn l¹i - ChuÈn bÞ bµi thùc hµnh Néi dung BiÕt vÞ trÝ cña NT ta cã thÓ suy ®o¸n cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt cña NT ThÝ dô: SGK BiÕt cÊu t¹o cña nguyªn tö cña NT ta cã thÓ suy ®o¸n vÞ trí và tính chất NT đó VD: (SGK) (68) TiÕt 42: TuÇn 21 - Ngµy d¹y: 16/1 Thùc hµnh TÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim vµ hîp chÊt cña chóng I.Môc tiªu - Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trng muối cacbonát, muối clorua - KÜ n¨ng: TiÕp tôc rÌn kÜ n¨ng thao t¸c thùc hµnh, gi¶i bµi tËp ho¸ häc - Thái độ: Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận học tập và thực hành II.ChuÈn bÞ - Ho¸ chÊt: Bét: CuO, than gç, CaCO3, NaHCO3, NaCl; dd Ca(OH)2, HCl - Dông cô: Bé gi¸ TN b»ng s¾t, ON, nót cao su cã dÉn xuyªn qua, èng hót, muçng thuỷ tinh, đèn cồn (04 bộ) III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: KiÓm tra sù chuÈn bÞ cña HS 2.Bµi míi : Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm Hoạt động GV - Híng dÉn c¸c nhãm HS tiÕn hµnh TN1, yªu cÇu nêu đợc cách tiến hành TN, c¸c thao t¸c chÝnh, quan s¸t hiÖn tîng TN tõ đó rút kết luận TCHH chung, viÕt PTHH - T¬ng tù trªn c¸c nhãm tiÕn hµnh TN2, rót kÕt luËn tÝnh chÊt NaHCO3 - Nh¾c nhë vµ uèn n¾n c¸c thao tác TN cha đúng - Híng dÉn c¸ch nhËn biÕt c¸c lä ho¸ chÊt mÊt nh·n råi c¸c nhãm tiÕn hµnh TN2 theo tr×nh tù råi viÕt PTHH x¶y Hoạt động HS - HS nhãm tiÕn hµnh TN1, quan s¸t vµ rót nhËn xÐt - HS tiÕn hµnh TN2 theo nhãm råi thùc hiÖn c¸c yªu cÇu cña gi¸o viªn - HS nhãm tiÕn hµnh TN3 để nhận biết c¸c ho¸ chÊt Néi dung Thí nghiệm 1: Cacbon khử đồng II oxit nhiệt độ cao - Cho vµo ON mét Ýt hçn hîp bét CuO vµ C (than gç), l¾p dông cô nh H3.9, ®un nãng t¹o chÊt r¾n mµu đỏ (Cu) và khí CO2 làm vẩn đục nớc v«i ThÝ nghiÖm 2: NhiÖt ph©n muèi NaHCO3: Nung Ýt bét NaHCO3 ON cña dông cô H3.16 quan s¸t hiÖn tîng, gi¶i thÝch, viÕt PTHH ThÝ nghiÖm 3: NhËn biÕt muèi cacbonat vµ muèi clorua Lấy lọ ít để làm mẫu thử cho vào lỗ nhỏ đế xứ, tiến hành nhËn biÕt theo thø tù: Hoµ tan vµo níc (nhËn chÊt kh«ng tan CaCO3), nhá axit HCl (nhËn dd Na2CO3 khÝ CO2) suy chÊt cßn l¹i, viÕt c¸c PTHH Hoạt động 2: Viết tờng trình Thí Nghiệm Hoạt động GV - Cho HS c¸c nhãm dän dÑp vµ lµm vÖ sinh dông cô vµ phßng häc - C¸c nhãm lµm b¶n têng tr×nh vµ n¹p vµo cuèi giê häc 3.Híng dÉn: Hoạt động HS Néi dung - HS vÖ sinh dông cô - Tªn TN: vµ phßng häc - HiÖn tîng: - N¹p b¶n têng tr×nh - Gi¶i thÝch: theo nhãm - PTHH: ChuÈn bÞ bµi luyÖn tËp (69) TiÕt 42: TuÇn 21 - Ngµy d¹y: 31/1 luyÖn tËp ch¬ng I.Môc tiªu: - HS hÖ thèng ho¸ TC cña phi kim, clo, silic, cacbon vµ hîp chÊt C - Cấu tạo bảng tuần hoàn và biến đổi tuần hoàn tính chất các NT chu kì, nhãm vµ ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn - Biết chọn chất và xây dựng sơ đồ dãy chuyển đổi các chất, viết đợc PTHH - Biết vận dụng bảng tuần hoàn để cụ thể hoá ý nghĩa Ô NT, chu kỳ, nhóm II.ChuÈn bÞ: - Phiếu học tập ghi câu hỏi và bài tập để HS xây dựng sơ đồ TCHH phi kim - Hệ thống câu hỏi, bài tập để hớng dẫn HS hoạt động III.TiÕn tr×nh d¹y häc: Hoạt động GV - Ph¸t phiÕu häc tËp ghi bµi tËp cã c¸c lo¹i chÊt: phi kim, hîp chÊt khÝ víi Hi®r«, oxit axit, muối Hãy thiết lập sơ đồ biểu diÔn TCHH cña phi kim (nh s¬ đồ 1) - Yªu cÇu HS lÊy thÝ dô cô thÓ lµ S - Treo b¶ng phô ghi bµi tËp 2: Tõ c¸c chÊt NaClO, Cl2, NaCl, khí HCl Hãy lập sơ đồ biểu diÔn TCHH cña Clo ViÕt Hoạt động HS - HS th¶o luËn nhãm thiÕt lËp c¸c chÊt cho nh sơ đồ SGK và lấy thÝ dô cô thÓ víi S vµ viÕt PT Néi dung Bµi tËp 1: - TÝnh chÊt cña phi kim thÓ nh sơ đồ - ThÝ dô víi S vµ viÕt PTHH: H2S (2) S SO2 SO3 H2SO4 FeS Bµi tËp 2: - HS lập sơ đồ biểu diÔn TCHH cña Cl2 vµ - TCHH cña Clo biÓu diÔn C nh hợp chất C sơ đồ 2: NaClO từ các chất đã cho viÕt PTHH x¶y HCl Cl2 (70) PTHH đó - T¬ng tù GV cho HS thiÕt lËp sơ đồ TCHH C và hợp chất C (sơ đồ 3), HS viết PTHH đó - Nªu cÊu t¹o, ý nghÜa b¶ng TH và qui luật biến đổi tính chất c¸c nguyªn tè b¶ng LÊy vÝ dô víi C, Cl2 NaCl HCl + HClO - TCHH cña C vµ hîp chÊt C: Nh sơ đồ - SGK Bµi tËp 3: - CÊu t¹o b¶ng TH: cã « nguyªn tè, chu kú vµ nhãm - BiÕt vÞ trÝ nguyªn tè suy cÊu t¹o, tÝnh chÊt vµ ngîc l¹i - Cacbon ë chu kú 2, nhãm III, sè hiÖu nguyªn tö lµ cã diÖn tÝch h¹t nh©n 6+, 6e, cã líp electron vµ 4e líp ngoµi cïng 3.Cñng cè: - HS nªu TCHH cña phi kim - Lµm bµi tËp SGK 4.Híng dÉn: Nghiªn cøu kh¸i niÖm Hîp chÊt h÷u c¬ vµ ho¸ häc h÷u c¬ (71) Ch¬ng IV: TiÕt 43: TuÇn 21 - Ngµy d¹y: 03/2 Hi®rocacbon - nhiªn liÖu Kh¸i niÖm vÒ hîp chÊt h÷u c¬ vµ ho¸ häc h÷u c¬ I.Môc tiªu: - HS hiểu đợc hợp chất hữu (HCHC) và hoá học hữu (HHHC) - Nắm đợc cách phân loại HCHC - Ph©n biÖt c¸c chÊt h÷u c¬ th«ng thêng víi c¸c chÊt v« c¬ II.ChuÈn bÞ: - ChuÈn bÞ tranh ¶nh nh H4.1 - Ho¸ chÊt: B«ng, nÕn, níc v«i - Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ON, đũa thuỷ tinh III.TiÕn tr×nh d¹y häc: Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung - Dùng tranh ảnh H4.1 để HS - HS quan sát tranh Hợp chất hữu có đâu? quan s¸t: HCHC cã ë ®©u? ¶nh vµ tr¶ lêi c©u (SGK) ?Cho biÕt sè lîng vµ tÇm quan hái träng cña HCHC? Hîp chÊt h÷u c¬ lµ g× ? - Lµm TNNC - HS quan s¸t TN TN: §èt b«ng, óp ON phÝa trªn và thực yêu rót nớc vôi đục - Y/c HS quan s¸t cÇu cña GV t¹o khÝ O2 ?Nªu hiÖn tîng? - HCHC lµ hîp chÊt cña ?NhËn xÐt vÒ HCHC? cacbon - Từ TN, gợi ý HS rút định - HS trả lời câu hỏi Các HCHC đợc phân loại nghÜa vÒ HCHC - ViÕt mét sè CT cña vµ n¾m sù ph©n nh thÕ nµo ? Hi®r«cacbon vµ dÉn xuÊt ?H·y lo¹i cña HCHC nh Gåm: + Hi®r« cacbon: CH4, C2H4 nhận xét đặc điểm thành phần SGK mçi nhãm? + DÉn xuÊt Hi®r«cacbon: C2H6O -> Rút sơ đồ phân loại nh SGK Hoạt động 2: Kh¸i niÖm vÒ HCHC Hoạt động GV Hoạt động HS - Dẫn dắt để HS biết đối tợng và mục - HS nghe và nắm định đích hoá hữu nghÜa vÒ HHHC råi nªu vÝ dô ?Nêu định nghĩa HHHC? ?H·y nªu mét sè ngµnh s¶n xuÊt HCHC? - HS lµm BT2 (SGK) - Cho HS lµm bµi tËp (SGK) Cñng cè - Híng dÉn: - HS nh¾c l¹i kiÕn thøc c¬ b¶n - HS đọc “em có biết” + VÒ nhµ: - Lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i - Xem bµi 35 Néi dung Ho¸ häc h÷u c¬ lµ ngµnh ho¸ häc chuyªn nghiªn cøu vÒ c¸c lo¹i hîp chÊt h÷u c¬ (72) TiÕt 44: TuÇn 22 - Ngµy d¹y: 07/2 CÊu t¹o ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ I.Môc tiªu: - HS nắm đợc đặc điểm cấu tạo phân tử HCHC: hoá trị và liên kết các nguyªn tö, m¹ch cacbon vµ trËt tù liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö - Viết đợc công thức cấu tạo (CTCT) số chất đơn giản, từ đó phân biệt các chÊt kh¸c II.ChuÈn bÞ: - Qu¶ cÇu C, H, O cã lç c¾m c¸c nèi ho¸ trÞ Tranh viÕt CTCT rîu etylic III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: Nªu kh¸i niÖm HCHC vµ HHHC ? VÝ dô? 2.Bµi míi: Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo phân tử HCHC Hoạt động GV Th«ng b¸o ho¸ trÞ, c¸ch biÓu diÔn ho¸ trÞ vµ liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö C, H, O ph©n tö HCHC Cã thÓ dïng m« h×nh, yªu cÇu HS lµm theo vµ rót kÕt luËn GV: Híng dÉn c¸ch viÕt liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö ph©n tö ? Trong ph©n tö C3H8 cacbon cã ho¸ trÞ mÊy ? Yªu cÇu HS viÕt CTCT GV: DÉn d¾t vµ giíi thiÖu lo¹i m¹ch cacbon: Th¼ng nh¸nh vßng nh thÝ dô SGK để HS nắm và viết GV: HS biÓu diÔn liªn kÕt ph©n tö C2H6O Cã g× kh¸c vÒ trËt tù liªn kÕt? TC c¸c chÊt kh¸c ®©u ? Hoạt động 2: Hoạt động HS - HS n¾m ho¸ trÞ cña C, H, O, hiÓu c¸ch h×nh thµnh liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö vµ viÕt liªn kÕt Ho¸ trÞ vµ liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö Trong HCHC: Ho¸ trÞ cña C(IV), H(I), O(II): -C- ; H- ; -O C¸c nguyªn tö liªn kÕt víi theo đúng hoá trị chúng: H H CH4: H - C - H; CH 3Cl: H - C Cl H H - HS th¶o luËn M¹ch cacbon nªu ho¸ trÞ, viÕt - Nh÷ng nguyªn tö C ph©n tö liªn kÕt cña C3H8 HCHC cã thÓ liªn kÕt trùc tiÕp víi t¹o thµnh m¹ch cacbon H H H C3H8: H-C-C-C-H H H H TrËt tù liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö - N¾m vµ viÕt ph©n tö: lo¹i m¹ch C nh - Mçi HCHC cã mét trËt tù liªn kÕt SGK xác định các nguyên tử - HS viÕt liªn kÕt ph©n tö vµ nªu sù kh¸c - ThÝ dô: SGK gi÷a CT c«ng thøc cÊu t¹o Hoạt động GV Hoạt động HS ? CT C2H6O lµ chÊt g× ? ? - HS tr¶ lêi vµ viÕt Muèn biÕt tÝnh chÊt chÊt CTCT cña CH4 vµ ph¶i biÕt râ CTCT C2H6O - GV nªu ý nghÜa CTCT vµ HS viÕt CTCT nh thÝ dô SGK (xem tranh) 3.Cñng cè: - §äc ghi nhí SGK - BT1,2 SGK trang 112 4.Híng dÉn: Néi dung Néi dung - CTCT cho biÕt thµnh phÇn vµ trËt tù liªn kÕt c¸c nguyªn tö ph©n tö - VÝ dô: (SGK) (73) - Lµm BT 1- 5SGK trang 112 - Nghiªn cøu bµi 36 TiÕt 45: TuÇn 22 - Ngµy d¹y: 10/2 Metan (CH4 = 16) I.Môc tiªu: - Nắm đợc CTCT, TC vật lí và TCHH metan Nắm đợc định nghĩa liên kết đơn vµ ph¶n øng thÕ BiÕt tr¹ng th¸i vµ øng dông cña metan - Viết đợc PTHH phản ứng và phản ứng cháy metan II.ChuÈn bÞ: - M« h×nh ph©n tö metan, khÝ CH4, dd Ca(OH)2 - Dông cô: èng thuû tinh cã vãt nhän, cèc thuû tinh, ON, bËt löa III TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bài cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử HCHC ? Thí dụ 1.Bµi míi: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên, tính chất vật Lý Hoạt động GV Hoạt động HS - Y/c HS đọc thông tin SGK - HS đọc thông tin ?Nªu tr¹ng th¸i thiªn nhiªn vµ SGK vµ tr¶ lêi tÝnh chÊt vËt lÝ cña CH4? ?KhÝ metan cã ë ®©u tù nhiªn? Hoạt động 2: CÊu t¹o ph©n tö Hoạt động GV - Cho HS l¾p m« h×nh ?ViÕt CTCT? Néi dung - Metan lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan níc - Cã má khÝ, má dÇu, má than vµ bïn ao Hoạt động HS Néi dung H - HS l¾p m« h×nh, H - C - H Có liên kết đơn viÕt CTCT vµ tr¶ (74) ?Nêu đặc điểm liên kết phân lời câu hỏi tö CH4 ? Hoạt động 3: TÝnh chÊt ho¸ häc Hoạt động GV - Híng dÉn HS khai th¸c h×nh vÏ 4.5; 4.6 råi quan s¸t TNNC gi÷a Metan víi oxi vµ víi khÝ Clo.? Nªu hiÖn tîng, nhËn xÐt, viÕt PTP¦? - Yêu cầu HS nắm và nêu định nghÜa ph¶n øng thÕ nh P¦: CH4+ Cl2 - Y/c HS lµm bµi tËp (116) SGK Hoạt động HS - HS khai th¸c kªnh h×nh vµ quan s¸t, nhËn xÐt viÕt P¦ gi÷a CH4 víi O2 và Cl2 Nắm đợc ph¶n øng thÕ - HS nhãm lµm bµi tËp (SGK) H Néi dung T¸c dông víi oxi CH4(k) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O(h) CH4 ch¸y t¹o khÝ CO2 vµ h¬i níc T¸c dông víi Clo: TN: Nh H4.6 SGK CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Metylclorua Hoạt động 4: øng dông Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung ? Nªu øng dông cña - HS nªu c¸c øng - Metan lµ nhiªn liÖu, nguyªn liÖu CH4 tù nhiªn? dông cña CH4 đời sống và công nghiệp 3.Cñng cè: - Nªu t/c ho¸ häc cña metan? ViÕt PTHH minh ho¹? - BT2, SGK? 4.Híng dÉn: - Häc bµi theo néi dung SGK - Lµm BT1-4 trang 116 SGK - Nghiªn cøu bµi 37 (75) TuÇn 23 - Ngµy d¹y: 14/2 Etilen (C2H4 = 28) TiÕt 46: I.Môc tiªu: - HS n¾m CTCT, TC vËt lÝ, TCHH vµ sè øng dông cña etilen - Hiểu đợc liên kết đôi và đặc điểm nó Hiểu đợc phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp là các phản ứng đặc trng etilen và Hiđrôcacbon có liên kết đôi - RÌn kÜ n¨ng viÕt c¸c lo¹i ph¶n øng vµ ph©n biÖt etilen víi metan II.ChuÈn bÞ: - M« h×nh ph©n tö etilen, tranh vµ phiÕu häc tËp 1, 2, khÝ C2H4, dd Br2 lo·ng - ON, èng thuû tinh dÉn khÝ, bËt löa III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: 1, Nêu đặc điểm cấu tạo, TCHH CH4? 2, Ch÷a bµi tËp 2, 3? 2.Bµi míi: Hoạt động 1: TÝnh chÊt vËt lÝ Hoạt động GV Hoạt động HS Giíi thiÖu TCVL cña C2H4 HS nghe vµ ghi bµi t0 Néi dung - Lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, mïi, Ýt tan, nhÑ h¬n kh«ng khÝ Hoạt động 2: CÊu t¹o ph©n tö Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung - Híng dÉn HS l¾p r¸p m« HS l¾p r¸p m« h×nh H H h×nh ph©n tö C2H4 , quan ph©n tö vµ viÕt CTCT C =C ; CH2 = CH2 sát mô hình dạng đặc C2H4 H H viÕt CTCT vµ nhËn xÐt vÒ Có liên kết đôi dễ bị đứt đặc điểm - Giíi thiÖu th«ng tin vÒ liên kết đôi Hoạt động 3: Tính chất hoá học Hoạt động GV - ThuyÕt tr×nh råi dÉn d¾t vÒ ph¶n øng ch¸y cña C2H4 ?H·y viÕt PTP¦? ?So sánh đặc điểm cấu tạo và phản ứng đặc trng C2H4 víi CH4 ? - Cho HS xem b¨ng h×nh (hoÆc TN) vÒ C2H4 víi dd Br2 (H4.8) ?H·y rót nhËn xÐt? - Ph©n tÝch ph¶n øng céng vµ híng dÉn HS viÕt PTHH, rót kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt nµy - Treo tranh ph©n tÝch c¸ch viÕt P¦ trïng hîp, giíi thiÖu chÊt dÎo PE b»ng mÈu vËt Hoạt động 4: Hoạt động HS Néi dung - HS viÕt PTP¦ Etilen cã ch¸y kh«ng ? C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O - HS so s¸nh vµ nªu Etilen cã lµm mÊt mµu dung PƯ đặc trng dÞch brom kh«ng ? - HS quan s¸t nªu CH2=CH2(k) + Br2(dd) CH2- CH2(l) hiÖn tîng, nhËn xÐt | | viÕt PTP¦, rót Br Br kÕt luËn - HS viết PTPƯ * Các chất có liên kết đôi (C2H4) dễ trïng hîp vµ quan tham gia ph¶n øng céng s¸t chÊt dÎo PE Các phân tử C2H4 có kết hợp đợc víi kh«ng ? … +CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2… …-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2CH2… => lµ ph¶n øng trïng hîp øng dông Hoạt động GV Hoạt động HS - Chiếu lên màn hình sơ đồ - HS tóm tắt ứng Néi dung (SGK) (76) øng dông SGK dông 3.Cñng cè: - ViÕt CTCT cña ph©n tö etilen? - Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña etilen? So s¸nh víi t/c ho¸ häc cña mªtan? - BT4SGK trang 119? 4.Híng dÉn: - Lµm BT - 4SGK trang 119 - Nghiªn cøu bµi 38 TuÇn 23 - Ngµy d¹y: 17/2 TiÕt 47: AXetilen (C2H2 = 26) I.Môc tiªu - HS nắm CTCT, TC vật lí, TCHH và số ứng dụng C 2H2 Nắm đợc khái niệm và đặc điểm liên kết ba - Cñng cè kiÕn thøc chung vÒ Hi®r«cacbon: Kh«ng tan níc, dÔ ch¸y - to¶ nhiÖt m¹nh BiÕt mét sè øng dông cña C2H2 - RÌn kÜ n¨ng viÕt PTHH cña ph¶n øng céng, dù ®o¸n TCHH tõ thµnh phÇn cÊu t¹o II.ChuÈn bÞ - Mô hình phân tử C2H2, tranh vẽ ứng dụng C2H2 Đất đèn, nớc, dd Br2 - B×nh cÇu, phÔu chiÕt, chËu thñy tinh, èng dÉn khÝ, b×nh thu khÝ III.TiÕn tr×nh d¹y häc 1.Bài cũ: 1, Nêu đặc điểm cấu tạo, TCHH C2H4? 2, Ch÷a bµi tËp 2, ? 2.Bµi míi: Hoạt động 1: TÝnh chÊt vËt lÝ Hoạt động GV Cho HS quan s¸t lä chøa C2H2 và hình vẽ 4.9 để rút TCVL cña C2H2 Hoạt động 2: Hoạt động HS HS nªu c¸c TCVL cña C2H2 Hoạt động GV Hoạt động HS Xt P,t0 Néi dung - Lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, mïi, Ýt tan níc, nhÑ h¬n kh«ng khÝ CÊu t¹o ph©n tö Néi dung (77) - Híng dÉn HS l¾p r¸p m« HS l¾p r¸p m« h×nh h×nh ph©n tö C2H2 (rçng, ph©n tö C2H2theo đặc), viết CTCT và nhận nhóm và viết CTCT xét đặc điểm - Giíi thiÖu vÒ liªn kÕt ba Hoạt động 3: TÝnh chÊt ho¸ häc Hoạt động GV ? Dùa vµo cÊu t¹o h·y dù ®o¸n TCHH cña C2H2 (so s¸nh víi CH4, C2H4)? - dùng TN để kiểm tra dự ®o¸n + §èt ch¸y C2H2 vµ dÉn khÝ C2H2 vµo dd Br2 quan s¸t, nhËn xÐt hiÖn tîng - Ph©n tÝch b¶n chÊt cña phản ứng cộng Br2 để HS viÕt PTHH nµy - Giíi thiÖu thªm mét sè P¦ cña C2H2 víi H2 vµ mét sè chÊt kh¸c ? H·y so s¸nh vÒ cÊu t¹o vµ TC víi CH4 vµ C2H4? Hoạt động 4: H - C C - H CH CH Cã liªn kÕt ba cã liªn kÕt kém bền dễ đứt phản ứng HH Hoạt động HS - HS dù ®o¸n TCHH cña C2H2: cã ch¸y vµ P¦ víi dd Br2 - HS quan s¸t víi TN, tr¶ lêi c©u hái, liªn hÖ, viÕt PTHH Néi dung Axetilen cã ch¸y kh«ng ? TN: §èt C2H2 t0 ch¸y s¸ng, t¹o CO2, h¬i níc, to¶ nhiÖt 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O Axetilen cã lµm mÊt mµu dd Brom kh«ng ? TN: Sôc khÝ C2H2 vµo dd Br2 mµu da cam dd mÊt mµu - HS nghe vµ tr¶ lêi CHCH(k) + Br-Br(dd) CH=CH(l) theo nhãm b»ng c¸ch | | lËp b¶ng so s¸nh Br Br (kh«ng mµu) Br-CH=CH-Br+Br2(dd) Br2CH- CHBr2(l) øng dông - ®iÒu chÕ Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung - Gọi HS đợc SGK, tóm tắt - HS tóm tắt ứng ứng dụng: (SGK) øng dông dông §iÒu chÕ - Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ - HS n¾m c¸ch ®iÒu CaC2 +2H2O C2H2 + Ca(OH)2 chế C2H2 từ đất đèn + H2O Cñng cè - Híng dÉn : - Cñng cè: Gäi HS tãm t¾t néi dung chÝnh Lµm bµi tËp (122) SGK - VÒ nhµ: Häc vµ lµm bµi tËp cßn l¹i ë SGK - Xem bµi 39: Benzen (78) TuÇn 24 - Ngµy d¹y: 21/2 TiÕt 48: benzen (C6H6 = 78) I.Môc tiªu - HS n¾m CTCT, TCHH vµ øng dông cña benzen - Cñng cè kiÕn thøc vÒ Hi®rocacbon, viÕt CTCT, PTHH vµ gi¶i bµi tËp II.ChuÈn bÞ - Tranh vÏ m« t¶ TN: C6H6 víi Br2 láng, C6H6, dÇu ¨n, dd Br2 , níc, ON III.TiÕn tr×nh d¹y häc 1.Bµi cò: Nêu cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết và TCHH CH4, C2H4, C2H2? 2.Bµi míi: Hoạt động 1: TÝnh chÊt vËt lÝ Hoạt động GV Hoạt động HS - Híng dÉn HS lµm TN: Cho - HS lµm TN vµ nªu C6H6 vµo níc vµ dÇu ¨n TCVL cña C6H6 ?H·y nhËn xÐt tr¹ng th¸i, mµu s¾c, tÝnh tan cña benzen? ?Rót TCVL cña C6H6? Hoạt động 2: Néi dung - Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, kh«ng tan vµ nhÑ h¬n níc, độc - Hoµ tan dÇu ¨n, nÕn, cao su CÊu t¹o ph©n tö Hoạt động GV Hoạt động HS - Cho HS l¾p m« h×nh PT - HS viÕt CTCT vµ nhËn C6H6 xét đặc điểm cấu tạo ?ViÕt CTCT vµ nhËn xÐt - HS lµm BT2 vÒ CTPT cña benzen? - Híng dÉn HS lµm BT2 (125) SGK Néi dung H | H-C || H-C C C-H || hoÆc C-H C | H có cấu tạo vòng đặc biệt Hoạt động 3: TÝnh chÊt ho¸ häc Hoạt động GV Hoạt động HS - Làm TN đốt cháy C6H6 - HS xem băng hình, ? NhËn xÐt vµ gi¶i thÝch nªu TC vµ viÕt PTP s¶n phÈm t¹o cã muéi than? (do cấu tạo đặc - HS nắm và ghi bài biÖt) - Híng dÉn HS q/s h×nh 4.15: TN C6H6 víi dd Br2 láng (bét Fe) ? Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña benzen? ? ViÕt PTHH? - Dẫn dắt để HS thấy C6H6 kh«ng cã ph¶n øng Néi dung Benzen cã ch¸y kh«ng ? TN: §èt C6H6 cã ch¸y t¹o CO2, H2O, muéi than Benzen cã ph¶n øng thÕ víi Brom kh«ng ? C6H6(l) + Br2(l) Fe HBr(k) + t0 C6H5Br(l) Benzen cã ph¶n øng céng kh«ng? Ni C6H6 + 3H2 C6H12 t0 xiclohexan (79) céng víi dd Br2 mµ cã thÓ céng víi H2, Cl2 ë ®iÒu kiÖn thÝch øng nh t/c(3) - Y/c HS rót kÕt luËn vÒ TCHH cña C6H6 Hoạt động 4: Hoạt động GV - Y/c HS đọc thông tin ?Nªu øng dông cña C6H6 c«ng nghiÖp? øng dông Hoạt động HS - HS nªu øng dông Néi dung - Lµ nguyªn liÖu s¶n xuÊt chÊt dÎo, phÈm nhuém, thuèc trõ s©u Cñng cè - Híng dÉn: - HS nªu ý chÝnh cña bµi - VÒ nhµ: Lµm BT1, 3, (125) SGK -Xem bµi 40 TuÇn 24 - Ngµy d¹y: 24/2 TiÕt 49: DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn I.Môc tiªu: - HS nắm đợc tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biÕn vµ øng dông cña dÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn - Biết crackinh là phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ Nắm đợc đặc ®iÓm c¬ b¶n cña dÇu má ViÖt Nam, biÕt vÞ trÝ, t×nh h×nh khai th¸c - KÜ n¨ng: BiÕt c¸ch b¶o qu¶n, phßng tr¸nh ch¸y næ vµ « nhiÔm sö dông dÇu khÝ II.ChuÈn bÞ: - MÉu dÇu má - Tranh vẽ sơ đồ chng cất dầu mỏ và các ứng dụng sản phẩm III.TiÕn tr×nh d¹y häc: Bµi cò: ViÕt CTCT vµ nªu TCHH cña benzen ? Bµi míi: Hoạt động 1: DÇu má Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung - Cho HS quan s¸t mÉu dÇu má - Q/s vµ nhËn xÐt TCVL cña TÝnh chÊt vËt lÝ: råi nhËn xÐt: tr¹ng th¸i, mµu s¾c, dÇu má (80) tÝnh tan - Cho HS quan s¸t H4.16: má dÇu vµ c¸ch khai th¸c-> thuyÕt tr×nh ?Nªu cÊu t¹o tói dÇu? ?C¸ch khai th¸c dÇu má? - Gọi đại diện trả lời -> nhận xét, bæ sung - Cho HS quan s¸t bé mÉu c¸c s¶n phÈm chÕ biÕn tõ dÇu vµ hình vẽ: sơ đồ chng cất và ứng dông cña c¸c s¶n phÈm cña dÇu má ?Nhìn vào sơ đồ, hãy kể tên nh÷ng s¶n phÈm chÕ biÕn tõ dÇu má? -> giíi thiÖu ph¬ng ph¸p cr¨ckinh Hoạt động 2: Hoạt động GV - Lµ chÊt láng, s¸nh, n©u ®en - Q/s tranh vÏ -> nªu cÊu t¹o tói dÇu vµ - Kh«ng tan níc vµ nhÑ h¬n níc c¸ch khai th¸c dÇu má Tr¹ng th¸i tù nhiªn, thµnh phÇn cña dÇu má: - DÇu má ë s©u díi lßng đất, tạo thành túi dầu - Tói dÇu cã líp: Líp - Q/s mÉu vËt vµ h×nh vÏ trªn khÝ dÇu má, líp dÇu láng, b¶ng, n¾m c¸c s¶n phÈm dÇu líp níc mÆn má - Khai th¸c dÇu: Khoan - §¹i diÖn tr¶ lêi giÕng dÇu C¸c s¶n phÈm chÕ biÕn tõ dÇu má: - Nhựa đờng, dầu mazút, dÇu ®iezen, dÇu th¾p, xăng, khí đốt KhÝ thiªn nhiªn Hoạt động HS - ThuyÕt tr×nh vÒ khÝ thiªn nhiªn - HS nghe vµ ghi bµi để biết thành phần chủ yếu - KhÝ thiªn nhiªn lµ nhiªn liÖu, nguyên liệu đời sống và c«ng nghiÖp Néi dung - Cã c¸c má khÝ - CH4 lµ thµnh phÇn chñ yÕu (95%) Hoạt động 3: DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn ë ViÖt Nam Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung - Cho HS đọc SGK và tóm tắt mục III - Đọc SGK, liên hệ thực - Có chủ yếu thềm lục địa phía Nam ? Em biÕt g× vÒ dÇu má vµ khÝ thiªn tÕ nhiªn ë ViÖt Nam? - DÉ khai th¸c dÇu ë c¸c -> tr¶ lêi c©u hái má: B¹ch Hæ, §¹i Hïng - Th«ng b¸o vÒ vÞ trÝ, tr÷ lîng vµ t×nh h×nh khai th¸c, triÓn väng cña c«ng nghiÖp dÇu má ë ViÖt Nam Cñng cè - Híng dÉn: - Cñng cè: ?Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi häc? - Lµm bµi tËp 1(129) SGK - VÒ nhµ: Lµm bµi 24 (129) SGK - Xem bµi 41 (81) TiÕt 50: nhiªn liÖu TuÇn 25 - Ngµy d¹y: 28/2 I.Môc tiªu: - Nắm đợc nhiên liệu là chất cháy đợc, cách phân loại, đặc điểm và ứng dụng mét sè nhiªn liÖu th«ng dông - Nắm đợc cách sử dụng hiệu nhiên liệu II.ChuÈn bÞ: - ¶nh hoÆc tranh vÏ vÒ c¸c lo¹i nhiªn liÖu - Biểu đồ hàm lợng C than III.TiÕn tr×nh d¹y häc: Bµi cò: 1, Nªu c¸c s¶n phÈm cña dÇu má? 2, Ch÷a bµi tËp 2SGK trang129? Bµi míi: Hoạt động 1: Nhiªn liÖu lµ g×? Hoạt động GV Hoạt động HS ?Em h·y kÓ vµi nhiªn liÖu thêng - KÓ tªn vµi nhiªn liÖu dïng ? - Nªu kh¸i niÖm ?Nêu đặc điểm nhiên liệu và cho biÕt nhiªn liÖu lµ g×? ?Nªu vai trß cña nhiªn liÖu? - Nªu vai trß cña nhiªn liÖu Néi dung VD: Than, cñi, khÝ gas, dÇu háa -> Nhiªn liÖu lµ nh÷ng chất cháy đợc, cháy to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng Hoạt động 2: Nhiên liệu đợc phân loại nh nào? Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung ?Dùa vµo tr¹ng th¸i, em - HS tr¶ lêi c©u hái Nhiªn liÖu r¾n: h·y ph©n lo¹i c¸c nhiªn Gåm than má, gç liÖu ? - HS nghe vµ ghi bµi than gÇy - ThuyÕt tr×nh vÒ qu¸ tr×nh + Than má: than mì, non hình thành than mỏ, đặc than bïn ®iÓm c¸c lo¹i than: gÇy, - HS tóm tắt đặc + Gỗ: ít dùng mì, bïn, gç H4.21; 4.22 ®iÓm, øng dông cña Nhiªn liÖu láng: nhiªn liÖu láng, khÝ - Gåm c¸c s¶n phÈm: x¨ng, dÇu - Y/c HS đọc SGK: ho¶ vµ rîu ? Nêu đặc điểm loại - Phần lớn dùng động đốt nhiªn liÖu? trong, phần nhỏ dùng để đun nấu ? Nªu øng dông cña nhiªn vµ th¾p s¸ng liÖu r¾n, láng, khÝ? Nhiªn liÖu khÝ: - Gåm: KhÝ thiªn nhiªn, khÝ dÇu má, lß cèc, lß cao, khÝ than Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu nh nào cho hiệu ? Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung (82) ? V× ph¶i sö dông nhiªn liÖu cho hiÖu qu¶ ? ? C¸ch sö dông vµ biÖn pháp thực để đạt hiệu qu¶ ? - Y/c HS liªn hÖ víi thùc tÕ dùng nhiên liệu gia đình, địa phơng - C¸ nh©n tù thu nhËn th«ng tin, suy nghÜ vµ tr¶ lêi c©u hái - HS thảo luận nhóm để nêu c¸ch sö dông, biÖn ph¸p sö dông nhiªn liÖu - Cung cấp đủ không khí CO2 - T¨ng diÖn tÝch tiÕp xóc cña nhiªn liÖu víi kh«ng khÝ hoÆc oxi - Điều chỉnh lợng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiÕt Cñng cè - Híng dÉn: - Cñng cè: Gäi HS nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi - Gọi HS đọc: Em có biết * Híng dÉn: - Lµm bµi tËp 1 trang 132 SGK - Nghiªn cøu bµi thùc hµnh TuÇn 25 - Ngµy d¹y: 02/3 TiÕt 51: Thùc hµnh: TÝnh chÊt cña hi®rocacbon I Môc tiªu: - Cñng cè kiÕn thøc vÒ Hi®rocacbon - TiÕp tôc rÌn luyÖn c¸c kÜ n¨ng thùc hµnh ho¸ häc - Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiÖm häc tËp, thùc hµnh ho¸ häc II ChuÈn bÞ: - Dông cô: èng nghiÖm cã nh¸nh, èng nghiÖm, nót cao su, kÌm èng nhá giät, gi¸ TN, chậu TT, đèn cồn - Hoá chất: Đất đèn, dd Br2, nớc cất III TiÕn tr×nh d¹y häc: Hoạt động 1: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm Hoạt động GV - KiÓm tra dông cô ho¸ chÊt vµ kiến thức học có liên quan đến thùc hµnh - Híng dÉn HS lµm TN trªn dông cô l¾p s½n (H4.25a) Hoạt động HS - HS tr¶ lêi c©u hái kiÓm tra - HS lµm theo híng dÉn cña GV - Rót tÝnh chÊt cña Néi dung ThÝ nghiÖm 1: §iÒu chÕ C2H2 - Cho mÉu CaC2 vµo èng nghiÖm, khÝ C2H2 tho¸t ra, thu khÝ C2H2 b»ng c¸ch ®Èy níc (H 4.25a) PTHH: (83) HS quan s¸t C2H2 ? NhËn xÐt tÝnh chÊt vËt lÝ cña C2H2? - Híng dÉn HS lµm c¸c TN vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña C2H2: T¸c dông víi dd Br2 vµ t¸c dông víi oxi - Lu ý cho HS c¸c thao t¸c chính tiến hành TN để đảm bảo an toàn ? H·y quan s¸t thÝ nghiÖm, rót nhËn xÐt? ? ViÕt c¸c PTP¦ x¶y ra? - Híng dÉn HS lµm TN3 ? H·y quan s¸t TN råi rót tÝnh chÊt cña benzen cã tan níc kh«ng ? Hoạt động 2: Hoạt động GV GV: Yªu cÇu HS thu dän dông cô vµ lµm vÖ sinh phßng häc - Các tổ viết tờng trình TN để n¹p cuèi giê CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2 ThÝ nghiÖm 2: TÝnh chÊt cña axetilen a) T¸c dông víi dd Br2: - C¸c nhãm HS lµm DÉn chÝ C2H2 dd Br2 c¸c TN (da cam) t¹o - Nªu hiÖn tîng chÊt láng kh«ng mµu (H4.25b) - ViÕt PTP¦ C2H2 + Br2 Br-CH=CH-Br b) T¸c dông víi oxi: DÉn khÝ C2H2 qua èng TT vuèt nhọn (H4.25c) lúc sau đốt ch¸y C2H2 ch¸y s¸ng, to¶ nhiÖt 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O ThÝ nghiÖm 3: TÝnh chÊt vËt lÝ cña benzen t0 - Lµm TN theo nhãm Cho 1ml C6H6 vµo èng nghiÖm l¾c kÜ Nêu tợng, nêu đựng 2ml H2O C H kh«ng tan 6 tÝnh chÊt cña C6H6 ViÕt têng tr×nh TN Hoạt động HS - HS dän dÑp vµ lµm vÖ sinh dông cô, phßng häc - ViÕt b¶n têng tr×nh theo tæ DÆn dß: Lµm BT ë bµi luyÖn tËp Néi dung - Néi dung thÝ nghiÖm - HiÖn tîng thÝ nghiÖm - Gi¶i thÝch hiÖn tîng - PTHH (84) TuÇn 26 - Ngµy d¹y: 06/3 TiÕt 52: LuyÖn tËp : Hi®rocacbon I.Môc tiªu: - Củng cố các kiến thức đã học Hiđrocacbon - HÖ thèng mèi quan hÖ gi÷a cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt cña c¸c Hi®ro cacbon - Củng cố các phơng pháp giải bài tập nhận biết, xác đính CTPTHC hữu II.ChuÈn bÞ: - B¶ng tæng kÕt nh SGK (133) PhiÕu häc tËp ghi bµi tËp 1, III.TiÕn tr×nh d¹y häc: §V§: Ta cÇn t×m hiÓu mèi quan hÖ gi÷a cÊu t¹o ph©n tö vµ tÝnh chÊt cña Hi®ro cacbon (CH4; C2H2, C2H4 ) vµ nh÷ng øng dông cña chóng Hoạt động 1: KiÕn thøc cÇn nhí Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung - Y/c HS viÕt CTCT cña mªtan, - §¹i diÖn lªn b¶ng viÕt - Hoµn thµnh b¶ng tæng etilen, axetilen, benzen CTCT cña mªtan, etilen, kÕt SGK - PTP¦ minh ho¹: - Treo sơ đồ ghi bảng tổng kết axetilen, benzen HS th¶o luËn nhãm vµ hoµn cha hoµn chØnh theo mÉu phÇn I CH4 + Cl2 AS CH3Cl + thµnh b¶ng SGK H2O - HS viÕt PTP¦ minh ho¹ C2H4 + Br2 C2H4Br2 - Gọi SH lên điền các yêu cầu đề vµ viÕt PTP¦ minh ho¹ Hoạt động 2: Hoạt động GV - Ph¸t phiÕu häc tËp ghi bµi tËp và cho các nhóm HS để giải 1) Cho c¸c Hi®ro cacbon sau: a C2H2 b C6H6 c.C2H4 d C2H6 ® CH4 f C3H6 - Nªu CTCT cña c¸c chÊt trªn - Nêu PƯ đặc trng CH4, C2H4; C6H6; C2H2 Viết PTPƯ đó 2) §èt ch¸y hoµn toµn 1,68l hçn hîp gåm CH4 vµ C2H2 råi hÊp thô toµn bé s¶n phÈm vµo dung dịch nớc nôi d thu đợc 10g kÕt tña a) ViÕt PTHH ? TÝnh thÓ tÝch cña mçi khÝ cã hçn hîp ®Çu b) NÕu dÉn 3,36l hçn hîp trªn vµo dd níc Br2 d th× khèi lîng Br2 ph¶n øng lµ bao nhiªu ? (KhÝ ®o ë ®ktc) Bµi tËp Hoạt động HS - HS nhãm lµm bµi tËp vµo vë, biÕt viÕt CTCT vµ viÕt PTP¦ minh ho¹, cã nhËn xÐt, söa ch÷a Néi dung Bµi1: ViÕt CTCT: C2H2CHCH C2H4 CH2 = CH2 - PƯ đặc trng: Cộng với dd Br2 nh: C2H2; C2H4; víi Br2 láng cã C6H6 Bµi 2: nh = , 68 22 , = 0,075 a) PTP¦; nCaCO3 = 10 100 = 0,1mol CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1) x x 2C2H2 + 5O2 CO2 + 2H2O (2) y y CO2 + Ca(OH)2= CaCO3+H2O (3) Gäi sè mol CH4, C2H2 lµ x, y Tõ pt (1) vµ (2) ta cã hÖ p.tr×nh: x + y = 0,075 gi¶i x = 0,05 - HS nhãm lµm x + 2y = 0,1 y = 0,025 bµi tËp 2, cö HS - Suy thÓ tÝch c¸c khÝ (85) - Yªu cÇu nhãm th¶o luËn tr¶ lêi lªn gi¶i, Hs kh¸c b) CÇn tÝnh nCH4; nC2H2 3,36l vµ tr×nh bµy c¸ch gi¶i trªn b¶ng, nhËn xÐt, bæ chØ cã C2H2 ph¶n øng víi dd Br2 cã söa ch÷a híng dÉn cña GV sung TÝnh mBr2 DÆn dß: - Bµi tËp vÒ nhµ 1 (133) SGK - ¤n tËp -> kiÓm tra tiÕt TuÇn 26 - Ngµy d¹y: 09/3 TiÕt 53: KiÓm tra tiÕt I Môc tiªu: - HS nắm kiến thức muối cacbonat, qui luật biến đổi tính chất và ý nghĩa cña b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc, vÒ cÊu t¹o, TCHH cña metan, etilen, axetilen vµ benzen - RÌn kÜ n¨ng viÕt PTHH, tÝnh to¸n vµ nhËn biÕt II Néi dung kiÓm tra: KHUNG MA TRẬN Chủ đề (nội dung) Chủ đề Oxit Nhận biết Thông hiểu Phân loại oxit Nắm axit – oxit TCHH bazo loại oxit Vận dụng cấp độ thấp Viết PTHH thực chuyển đổi hóa học Vận dụng cấp độ cao (86) 32,5% tổng số điểm =2 điểm 15% = 1,5 điểm Số câu: 15% = 1,5 điểm Số câu: 0,25% =0,25 điểm Số câu: - Viết PTHH thực chuyển đổi hóa TCHH axit học - Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat - Tính CM; m theo PTHH Chủ đề Axit TCHH axit 67,5% tổng số điểm = 6,75 điểm 15% =1,5 điểm Số câu: 2,5% =0,25 điểm Số câu: 40% =4 điểm Số câu: 30 % tổng số điểm = điểm Tổng số câu: 17,5% tổng số điểm = 1,75 điểm Tổng số câu: 40,25% tổng số điểm = 4,25 điểm Tổng số câu: Tổng số điểm: 10 Tổng số câu: - Tính toán theo PTHH: C% 10% =1 điểm Số câu: 10% tổng số điểm = điểm Tổng số câu: §Ò I: C©u 1(3®): Cho c¸c oxit sau: SO2, ZnO, CaO, CO2 Oxit nµo cã thÓ t¸c dông víi: a, H2O b, HCl c, NaOH C©u 2(2®): ViÕt PTHH thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ sau: SO3 (1) H2SO4 (2) Na2SO4 (3) BaSO4 (4) C©u 3(2®): sau: SO2 B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc h·y nhËn biÕt tõng dung dÞch kh«ng mµu bÞ mÊt nh·n HCl, H2SO4, K2SO4 C©u 4(3®): Khi hoà tan mạt sắt vào 100ml dung dịch HCl (D = 1g/ml) thì thu đợc 6,72 lít khí H2 (đktc) a) ViÕt PTHH cña ph¶n øng x¶y ra? b) Tính nồng độ mol (CM) dung dịch HCl đã dùng? c) NÕu trung hßa lîng axit trªn b»ng dung dÞch Ca(OH)2 5% th× cÇn bao nhiªu gam dung dÞch Ca(OH)2? Tính nồng độ % dung dịch muối sau phản ứng? (BiÕt: H = 1; Cl = 35,5; Fe = 56; Ca = 40; O = 16) - HÕt §Ò II: C©u 1(3®): Cho c¸c oxit sau: CO2, FeO, K2O, SO3 Oxit nµo cã thÓ t¸c dông víi: a, H2O b, HCl c, NaOH C©u 2(2®): ViÕt PTHH thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ sau: K2O (1) (2) KOH K2SO4 (3) BaSO4 KCl B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc h·y nhËn biÕt tõng dung dÞch kh«ng mµu bÞ mÊt nh·n (4) C©u 3(2®): sau: HCl, H2SO4, Na2SO4 C©u 4(3®): Khi hoà tan mạt sắt vào 100ml dung dịch HCl (D = 1g/ml) thì thu đợc 3,36 lít khí H2 (đktc) a) ViÕt PTHH cña ph¶n øng x¶y ra? b) Tính khối lợng mạt sắt đã dùng? c) NÕu trung hßa lîng axit trªn b»ng dung dÞch Ca(OH) 5% th× cÇn bao nhiªu gam dung dÞch Ca(OH)2? Tính nồng độ % dung dịch muối sau phản ứng? (BiÕt: H = 1; Cl = 35,5; Fe = 56; Ca = 40; O = 16) (87) - HÕt - §¸p ¸n §Ò I C©u (3®): a, SO2, CaO, CO2 b, ZnO, CaO c, SO2, CO2 C©u (2®): 1)SO3+ H2O -> H2SO4 2)H2SO4 + Na2O -> Na2SO4 + H2O 3) Na2SO4+BaCl2-> BaSO4 + 0,5® 0,5® 0,5® 2NaCl t0 4) 2H2SO4® + Cu -> CuSO4 + SO2 + 2H2O C©u 3(2®): LÊy mçi chÊt mét Ýt lµm mÉu thö, cho vµo èng nghiÖm + GiÊy quú tÝm: - Nếu mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ -> dd HCl và H2SO4 - NÕu mÉu thö nµo kh«ng hiÖn tîng -> dd K2SO4 + Cho dd làm quỳ tím hoá đỏ t/d với dd Ba(OH)2: - NÕu mÉu thö nµo xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng -> dd H2SO4 - NÕu dd nµo kh«ng cã kÕt tña -> dd HCl PTHH: H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O C©u 4(3®): a) PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 b) nH2 = , 72 22 , 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 1® 1® = 0,3 (mol) 0,25® -> nHCl = 0,3 = 0,6 (mol) 0,25® -> CMHCl = 0,6 = (M) 0,5® 0,1 c) 0,5® mHCl = 100 = 100 (g) PTHH: 2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O nHCl = 0,6 (mol) -> nCa(OH)2 = 0,6 = 0,3 (mol) mCa(OH)2 = 0,3 74 = 22,2 (g) -> mddCa(OH)2 = 22 ,2 100 = 444 (g) 0,5® mCaCl2 = 0,3 111 = 33,3 (g) mddCaCl2 = 100 + 444 = 544 (g) -> C%CaCl2 = 33 ,5 100 544 = 6,12% 0,5® §¸p ¸n §Ò II C©u (3®): CO2, FeO, K2O, SO3 a, SO3, K2O, CO2 b, FeO, K2O C©u (2®): 1) K2O + H2O -> 2KOH 2) 2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O 3) K2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2KCl 4) KOH + HCl -> KCl + H2O c, SO3, CO2 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® (88) C©u 3(2®): LÊy mçi chÊt mét Ýt lµm mÉu thö, cho vµo èng nghiÖm + GiÊy quú tÝm: - Nếu mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ -> dd HCl và H2SO4 - NÕu mÉu thö nµo kh«ng hiÖn tîng -> dd Na2SO4 + Cho dd làm quỳ tím hoá đỏ t/d với dd Ba(OH)2: 0,25® - NÕu mÉu thö nµo xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng -> dd H2SO4 - NÕu dd nµo kh«ng cã kÕt tña -> dd HCl PTHH: H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O C©u 4(3®): a) PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 b) c) nH2 = ,36 22 , 0,25® 0,25® 0,25® 1® 1® = 0,15 (mol) 0,25® -> nFe = nH2 = 0,15 (mol) -> mFe = nFe MFe = 0,15 56 = 8,4 (g) mHCl = 100 = 100(g) PTHH: 2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O 0,25® 0,5® nHCl = 0,3 (mol) -> nCa(OH)2 = 0,3 = 0,15 (mol) mCa(OH)2 = 0,15 74 = 11,1 (g) -> mddCa(OH)2 = 11 , 100 = 222 (g) 0,5® mCaCl2 = 0,15 111 = 16,65 (g) mddCaCl2 = 100 + 222 = 322 (g) -> C%CaCl2 = 16 , 65 100 322 = 5,17% 0,5® Lưu ý: HS có thể làm phương pháp khác kết đúng cho điểm tối đa (89) Ch¬ng V: + rîu DÉn xuÊt cña hi®rocacbon Polime cån TuÇn 27 - Ngµy d¹y: 13/3 TiÕt 54: Rîu etylic (C2H6O = 46) I.Môc tiªu: - HS nắm CTPT, CTCT rợu etylic, có nhóm nguyên tử -OH gây TCHH đặc trng - Biết đợc TCVL, TCHH và ứng dụng rợu Biết độ rợu, cách tính và điều chế - Viết đợc PTHH phản ứng rợu với Na và giải bài tập rợu II.ChuÈn bÞ: - M« h×nh ph©n tö rîu etylic - Na, rîu etylic, níc, ON, chÐn sø, bËt löa III.TiÕn tr×nh d¹y häc: Hoạt động 1: TÝnh chÊt vËt lÝ Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Cho HS nhãm quan s¸t lä đựng rợu etylic (còn gọi là cồn) - HS quan sát lọ rợu HS nªu TCVL cña rîu vµ nhËn xÐt TCVL GV: Gọi HS đọc khái niệm độ r- rợu îu vµ gi¶i thÝch Híng dÉn c¸ch pha rîu (H5.1) Hoạt động 2: CÊu t¹o ph©n tö Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Cho nhãm HS quan s¸t m« - HS quan s¸t m« h×nh ph©n tö råi viÕt CTCT cña r- h×nh -> ViÕt CTCT cña îu etylic ?Nhận xét đặc điểm cấu tạo rợu rợu etylic GV: Giới thiệu nhóm nguyên tử - HS nhận xét đặc ®iÓm cÊu t¹o rîu -OH lµm cho rîu cã tÝnh chÊt đặc trng Hoạt động 3: Néi dung - Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, s«i ë 78,30C, hoµ tan nhiÒu chÊt: I2, C6H6 - §é rîu lµ sè ml rîu etylic cã 100ml hçn hîp rîu víi níc H | H-C| H Néi dung H | C-O-H | H hay CH3-CH2-OH cã nhãm nguyªn tö -OH TÝnh chÊt ho¸ häc Hoạt động GV GV: Híng dÉn HS thÝ nghiÖm đốt cồn quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng, viÕt PTP¦ GV: Liªn hÖ c¸c øng dông cña rîu cån GV: Híng dÉn HS lµm TN so s¸nh cho Na vµo cèc rîu vµ H2O HS nªu hiÖn tîng, so s¸nh, nhËn xÐt vµ viÕt PTP¦ GV: Phân tích từ PTPƯ để thấy sù thay thÕ cña nguyªn tö Na Hoạt động cña HS - HS nhãm lµ TN - Thùc hiÖn c¸c yªu cÇu cña GV: + quan s¸t hiÖn tîng + nhËn xÐt + viÕt PTHH Néi dung Rîu etylic cã ch¸y kh«ng ? TN: Nhá vµi giät rîu nµy vµo chÐn sứ đốt cháy xanh, toả nhiệt C2H6I(l) + 3O2(k) 2CO2(k) + 3H3O(l) Rîu etylic cã tph¶n øng víi Na kh«ng? TN: Na dÇn khÝ tho¸t ra, Na tan 2CH3-CH2-OH(l) + 2Na(r) 2CH3-CH2-ONa(dd) + H2(k) (90) (Natri etylat) vµo nguyªn tö H nhãm -OH Ph¶n øng víi axit axetic: (bµi GV: Giíi thiÖu ph¶n øng cña rîu sau) etylic víi axit axetic, sÏ häc ë bµi sau Hoạt động 4: øng dông vµ §iÒu chÕ Hoạt động GV - Treo tranh øng dông cña rîu ? Nªu c¸c øng dông cña r¬u? - Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ ?Nªu c¸c bíc nÊu rîu thñ c«ng? Hoạt động HS Néi dung 1.øng dông: (SGK) - Nªu øng dông - Nªu c¸ch ®iÒu 2.§iÒu chÕ:lªn2 c¸ch Tinh bét chÕ men rîu etylic (hoặc đờng) axit C2H4 + H2O C2H5OH Cñng cè - Híng dÉn: - HS lµm BT 1, 2, 3, 4e - Häc bµi theo néi dung SGK vµ lµm c¸c BT cßn l¹i - Nghiªn cøu bµi 45 TuÇn 27 - Ngµy d¹y: 16/3 TiÕt 55: Axit axetic Mèi liªn hÖ gi÷a etilen, rîu etilic vµ axic axetic (TiÕt 1) I.Môc tiªu - Nắm đợc công thức cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học và ứng dụng axit axetic - BiÕt nhãm -COOH lµ nhãm nguyªn tö g©y tÝnh axit - BiÕt kh¸i niÖm este vµ ph¶n øng este ho¸ - Viết đợc PTHH axit axetic với các chất II.ChuÈn bÞ - Mô hình phân tử axit axetic, bảng phụ ghi sơ đồ phản ứng - Qu× tÝm, dd CH3COOH, dd NaOH, Na2CO3, Zn, axit H2SO4® - §Ìn cån, èng nghiÖm, èng hót, kÑp gç, gi¸ nghiÖm, cèc thuû tinh, èng L xuyªn qua nót cao su III.TiÕn tr×nh d¹y häc: Axit axetic 1.Bµi cò: 1, Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học rợu etylic? 2, Bµi tËp trang 139 SGK 2.Bµi míi: Hoạt động 1: TÝnh chÊt vËt lÝ Hoạt động GV - Cho HS quan sát lọ đựng CH3COOH råi hoµ tan vµi giät CH3COOH vµo níc ? Nªu nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ cña CH3COOH? - Y/c HS liên hệ thực tế để biết giấm ăn Hoạt động HS - HS quan s¸t - Lµm TN vµ liªn hÖ thùc tÕ råi nªu TCVL cña axit axetic Néi dung - Axit axetic lµ chÊt láng, kh«ng mµu, vÞ chua, tan v« h¹n níc (91) lµ dd CH3COOH 3-5% Hoạt động 2: CÊu t¹o ph©n tö Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung - Híng dÉn HS l¾p m« - HS l¾p m« h×nh cña H O h×nh ph©n tö CH3- axit | COOH H-C-C | O-H H - Viết CTCT axit đó ?H·y viÕt CTCT vµ nhËn -> nhËn xÐt xét đặc điểm cấu tạo CH3-COOH CH3-COOH? Cã nhãm -COOH g©y tÝnh axit Hoạt động 3: TÝnh chÊt ho¸ häc Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung - Híng dÉn HS tiÕn hµnh Axit axetic cã tÝnh chÊt cña axit c¸c TN CH3COOH t¸c - HS lµm c¸c TN kh«ng ? dông lÇn lît víi: theo nhóm, thực - Làm giấy quì tím hóa đỏ + GiÊy qu× tÝm hiÖn c¸c yªu cÇu vµ - T¸c dông víi oxit baz¬ -> muèi + níc: + Kim lo¹i b¸o c¸o kÕt qu¶ + Oxit baz¬ 2CH3COOH(dd) + Na2O(r) + DD baz¬ 2CH3COONa(dd) + H2O(l) + DD muèi - T¸c dông víi kim lo¹i -> muèi + - Y/c HS q/s TN khÝ hi®ro: ?NhËn xÐt hiÖn tîng, b¸o 2CH3COOH(dd) + Zn(r) c¸o kÕt qu¶ vµo mÉu cã (CH3COO)2Zn(dd) + H2(k) s½n: TN, hiÖn tîng, PTHH - T¸c dông víi dd baz¬ -> muèi + theo nhãm H2O - Lu ý: axit CH3COOH lµ CH3COOH(dd) + NaOH(dd) mét axit yÕu CH3COONa(dd) + H2O(dd) - T¸c dông víi dd muèi -> muèi - Nêu vấn đề: axit này còn (míi) + axit (míi) cã TCHH nµo chung n÷a: Cho HS quan s¸t b¨ng h×nh 2CH3COOH(dd) + Na2CO3(dd) (hoặc hình vẽ) để thấy 2CH3COONa(dd) + H2O(l) + CO2(k) Axit axetic cßn ph¶n øng Axit axetic cã t¸c dông víi rîu víi rîu etylic etylic kh«ng ? - Y/c HS nhËn xÐt tÝnh chÊt hãa häc nµy CH3-COO-OH(l) + HO-CH2- CH3(l) - KÕt luËn ph¶n øng trªn lµ H SO (®) CH3-COO-CH2-CH3(l) + ph¶n øng este ho¸ ghi t H2O(l) đề mục và hớng dẫn HS (Etyl axetat) viÕt PTHH Este - Giíi thiÖu hîp chÊt este -> Ph¶n øng este hãa vµ ph¶n øng este ho¸ Hoạt động 4: øng dông vµ diÒu chÕ Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung - Y/c HS quan sát sơ đồ ứng - HS q/s sơ đồ 1,øng dông: (SGK) dông cña axit axetic 2,§iÒu chÕ: -> nªu øng dông 4CH3COOH + ? Nªu øng dông cña axit - Ghi PTHH ®iÒu 2C4H10 + 5O2 xt0 t 2H O axetic? chÕ - Th«ng b¸o c¸ch ®iÒu chÕ +O2 CH3-COOH + CH3-CH2-OH Men axit axetic H2O Cñng cè - Híng dÉn: - HS lµm Bt 1, 2, 3, SGK trang 142 - Häc bµi theo néi dung, lµm c¸c BT cßn l¹i - Nghiªn cøu bµi 46 (92) TiÕt 56: Axit axetic Mèi liªn hÖ gi÷a etilen, rîu etilic vµ axic axetic (TiÕt 2) TuÇn 28 - Ngµy d¹y: 20/3 I.Môc tiªu: - Nắm đợc mối liên hệ hiđrôcacbon, rợu, axit và este với các ví dụ cụ thể, viết các PTPƯ theo sơ đồ chuyển hoá các chất - Viết các PTPƯ cho TCHH axit axetic, cho sơ đồ biến hoá và làm bài tập II.ChuÈn bÞ: Xem l¹i kiÕn thøc vÒ rîu etilic vµ axit axetic III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: 1, Nêu đặc điểm cấu tạo và TCHH axit axetic? 2, Ch÷a bµi tËp 2, (139) SGK? 2.Bµi míi: Hoạt động 1: Sơ đồ liên hệ etilen, rợu etilic và axit axêtic Hoạt động GV - Y/c HS lªn ghi tªn chÊt: etilen, rîu ªtylic, axit axetic vµo « trèng trªn s¬ đồ bảng phụ cho thành mối liên hệ nh sơ đồ 1SGK - Híng dÉn HS dùa vµo TCHH các chất đã học để viết PTHH minh hoạ cho sơ đồ đó - Gäi HS lªn b¶ng viÕt PTHH ë b¶ng - Gäi HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung Hoạt động HS Néi dung - HS th¶o luËn - PTHH minh ho¹: nhãm vµ hoµn thµnh CH2=CH2 + H2O axit C2H5OH sơ đồ mối liên hệ C2H5OH + O2 men CH3COOH giÊm - HS viÕt c¸c PTHH minh hoạ cho sơ đồ CH3COOH +H20SO4® C2H5OH đó CH3COO2H5 + H2O t Hoạt động 2: Hoạt động cña GV Híng dÉn HS lµm c¸c bµi tËp luyÖn tËp vÒ mèi quan hÖ gi÷a etilen, rîu hetylic vµ axit axetic nh»m nắm đợc kiến thøc vÒ: Bµi 1: Cñng cè TCHH vµ ®iÒu chÕ C2H4 Bµi 2: NhËn biÕt rîu etylic vµ axit axetic Bµi 4: LËp CTHH cña rîu Hoạt động cña HS - HS lµm bài tập độc lËp råi th¶o luËn nhãm - Gọi đại diÖn HS lªn söa trªn b¶ng, c¶ líp nhËn xÐt, gãp ý Bµi tËp Néi dung BT1(144) SGK: (A): C2H4 (B): CH3COOH (D): CH2Br-CH2Br (E): -CH2-CH2-CH2-CH2-CH2- BT2(144) SGK: Hai ph¬ng ph¸p lµ: 1, Dïng qu× tÝm: - Axit axetic lamf quì tím hóa đỏ - Rợu etilic không làm quì tím đổi màu 2, DïngNa2CO3: - CH3COOH cho khÝ CO2 tho¸t - C2H5OH kh«ng ph¶n øng BT4 (144) SGK Đốt cháy A thu đợc CO2 và H2O -> A chøa C, H vµ cã thÓ cã O mC = 44/44 12 = 12 (g) mH = 27/18 = (g) Theo bµi ra: mO = m A – mC – mH = 23 – 12 – = (g) VËy, A cã nguyªn tè C, H, O vµ cã c«ng thøc CxHyOz Theo đề bài ta có: MA / = 23 -> MA = 46 (93) Cø 23g A cã 12g C 46g A cã 12xg C -> 46 / 23 = 12x / 12 -> x = T¬ng tù ta cã y = 6, z = VËy c«ng thøc cña A lµ C2H6O TiÕt 57: chÊt bÐo TuÇn 28 - Ngµy d¹y: 23/3 I Môc tiªu: - HS nắm đợc định nghĩa, trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lí, tính chất hoá học vµ øng dông cña chÊt bÐo - Viết đợc CTPT glixerol, công thức tổng quát chất béo - Rèn kĩ viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo II ChuÈn bÞ: - Tranh vÏ H5.6: Thùc phÈm chøa chÊt bÐo - Dông cô: èng nghiÖm, kÑp gç - Ho¸ chÊt: H2O, C6H6, dÇu ¨n III TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: BT1 SGK trang 144? 2.Bµi míi: Hoạt động 1: Trạng thái thiên nhiên và TCVL Hoạt động GV - Cho HS lµm TN cho vµi giät dÇu ¨n vµo èng nghiÖm chøa H2O vµ benzen - Y/c HS quan s¸t vµ rót TCVL cña chÊt bÐo Hoạt động HS - HS quan s¸t tranh, liªn hÖ thùc tÕ vµ tr¶ lêi c©u hái - HS lµm TN theo nhãm - C¸ nh©n nªu TCVL cña chÊt bÐo Néi dung - TTTN : ChÊt bÐo cã nhiÒu mô mỡ động vật, số lo¹i h¹t, qu¶ - TCVL : + ChÊt bÐo nhÑ h¬n níc vµ kh«ng tan níc + ChÊt bÐo tan C6H6, x¨ng, dÇu háa Hoạt động 2: Cấu tạo và thành phần hoá học Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung (94) - Giíi thiÖu thµnh phÇn chÊt bÐo - ViÕt c«ng thøc glixerol vµ c«ng thøc chung cña axit bÐo, chÊt bÐo: nh: (R-COO)3C3H5 (C17H35COO)3C3H5 - Híng dÉn HS viÕt PTHH gi÷a c¸c axit bÐo vµ glixerin t¹o thµnh chÊt bÐo - HS nghe vµ ghi bµi - Rót nhËn xÐt vÒ thµnh phÇn cña chÊt bÐo - N¾m c¸c vÝ dô - ChÊt bÐo lµ hçn hîp nhiÒu este cña glixerol: C3H5(OH)3 víi c¸c axit bÐo: R-COOH vµ cã c«ng thøc chung lµ: (RCOO)3C3H5 Hoạt động 3: tính chất hoá học và ứng dụng Hoạt động GV - Giíi thiÖu c¸c ph¶n øng thuû ph©n chÊt bÐo dd axit vµ dd kiÒm (ph¶n øng xµ phßng ho¸: dÔ h¬n) - Híng dÉn HS viÕt c¸c PTHH x¶y - Y/c HS lµm bµi tËp 2(147)SGK Hoạt động cña HS - HS n¾m b¾t kiÕn thøc - Ghi bµi - ViÕt PTHH thñy ph©n - HS lµm bµi tËp Néi dung 1.TCHH : - Ph¶n øng thuû ph©n t¹o glixerol vµ axit bÐo t0 (RCOO)3C3H5 + 2H2O axit C3H5(OH)3+3RCOOH - Thuû ph©n chÊt bÐo dd kiÒm t¹o glixerol vµ muèi cña axit bÐo: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH t0 C3H5(OH)3 + 3RCOONa 2.óng dông : - Y/c HS liªn hÖ øng dông - HS nªu c¸c - ChÊt bÐo lµ thµnh phÇn c¬ b¶n chÊt bÐo øng dông thức ăn ngời và động vật ? Nªu mét vµi øng dông cña chÊt bÐo? 3.Cñng cè: - Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi - Lµm bµi tËp (147) SGK? 4.Híng dÉn: - Lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i - ChuÈn bÞ bµi 49: Thùc hµnh (95) TiÕt 58: thùc hµnh: tÝnh chÊt cña rîu etylic vµ axit axetic TuÇn 29 -Ngµy d¹y: 27/3 I Môc tiªu: - ¤n l¹i c¸c tÝnh chÊt cña rîu etylic vµ axit axetic - RÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm thÝ nghiÖm vµ quan s¸t c¶ hiÖn tîng thÝ nghiÖm II ChuÈn bÞ: - Dông cô: Gi¸ TN, gi¸ s¾t, èng nghiÖm: 5; èng nghiÖm cã nh¸nh cã nót, cã èng dÉn khÝ, cèc thuû tinh gåm bé thÝ nghiÖm - Hoá chất: axit H2SO4 đặc, CH3COOHđ, H2O, Zn, CaCO3, CuO, quì tím III TiÕn tr×nh d¹y häc: Néi dung I TiÕn hµnh thÝ nghiÖm: ThÝ nghiÖm 1: TÝnh axit cña axit axªtic: Cho 2ml axit CH3COOH lÇn lît vào ON đựng: mẫu giấy quì, mẫu Zn, bét CuO vµ mÈu CaCO3 Quan s¸t, ghi chÐp hiÖn tîng x¶y tõng ON Hoạt động GV Hoạt động 1: - KiÓm tra dông cô ho¸ chÊt cho c¸c thÝ nghiÖm - KiÓm tra sù chuÈn bÞ cña nhãm HS - Híng dÉn c¸c nhãm lµm TN: + C¸ch tiÕn hµnh + Nªu hiÖn tîng vµ nhËn xÐt tõng TN - Lu ý HS số thao tác TN để đảm bảo thành công các TN - Híng dÉn HS lµm b¶n têng tr×nh thÝ nghiÖm Hoạt động HS - HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm, n¾m c¸ch tiÕn hµnh, thao t¸c thùc hµnh, nªu hiÖn tîng vµ nhËn xÐt TN ThÝ nghiÖm 2: Ph¶n øng cña rîu ªtylic víi axit axetic (ph¶n øng este ho¸) C¸ch tiÕn hµnh: ( SGK) Nªu hiÖn tîng, quan s¸t vµ rót nhËn xÐt cña thÝ nghiÖm nµy II ViÕt b¶n têng tr×nh: ViÕt b¶n têng tr×nh theo mÉu TiÕt 59: Hoạt động 2: - Yªu cÇu HS hoµn thµnh b¶n têng tr×nh - Y/c thu dän, röa dông cô, vÖ sinh phßng => NhËn xÐt, rót kinh nghiÖm *Híng dÉn: Lµm c¸c BT ë bµi 48 -> LuyÖn tËp - HS lµm b¶n têng tr×nh TN theo mÉu - Thu dän, röa dông cô, vÖ sinh phßng thùc hµnh LuyÖn tËp: rîu etylic - axit axetic vµ chÊt bÐo TuÇn 29 - Ngµy d¹y: 30/3 I Môc tiªu: - Cñng cè c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n vÒ rîu etylic, axit axetic vµ chÊt bÐo - RÌn luyÖn kÜ n¨ng gi¶i mét sè d¹ng bµi tËp II ChuÈn bÞ: - PhiÕu häc tËp - Bảng phụ ghi nội dung bài tập đã giải III TiÕn tr×nh d¹y häc: (96) Néi dung I KiÕn thøc cÇn nhí: - B¶ng tæng kÕt kiÕn thøc cña rîu etylic, axit axetic, chÊt bÐo vÒ CTCT, tÝnh chÊt vËt lÝ vµ ho¸ häc nh SGK II Bµi tËp: BT2: PTHH: dd+HCl CH3COOC2H5 H2 O CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH BT3: C¸c chÊt chän ë c¸c PTHH lµ: a Na b O2 c KOH d C2H5OH e Na2CO3 f Na h dd kiÒm BT7: nCH3COOH = 100 12 % = 0,2 (mol) 60 CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa+CO2+H2O 0,2 0,2 0,2 0,2 - Khèi lîng dd NaHCO3 cÇn dïng lµ: Hoạt động GV Hoạt động 1: - Treo b¶ng phô b¶ng tæng kÕt kiÕn thøc cÇn nhí - Y/c HS c¸c nhãm th¶o luËn hoµn thµnh b¶ng tæng kÕt nh SGK Hoạt động 2: - Y/c HS lµm BT2 trang 148 SGK ? Cần vận dụng kiến thức nào để lµm BT? - Híng dÉn: cÇn vËn dông ph¶n øng thuû ph©n chÊt bÐo dd axit và kiềm để viết PTHH với este đơn giản - Gäi lÇn lît HS lªn ch÷a bµi tËp - Gäi c¸c em kh¸c söa ch÷a - Cho HS làm BT3(149) để rèn kĩ n¨ng viÕt PTHH cña c¸c chÊt: rîu, etylic, chÊt bÐo dùa trªn tÝnh chÊt hãa häc cña chóng - Gäi HS lªn gi¶i vµ nhËn xÐt t¬ng tù trªn = - HS th¶o luËn nhãm để hoàn thành bảng - HS lµm BT2(148); 3(149) vµ 7(149) SGK độc lập, sau đó lÇn lît lªn söa ch÷a vµ c¶ líp nhËn xÐt, söa sai - HS ghi bài tập đã söa ch÷a vµo vë - Cho HS lµm BT7(149), c¸c bíc t¬ng tù BT2 - Híng dÉn c¸c bíc gi¶i vµ nhÊn m¹nh c¸c kÜ n¨ng còng nh kiÕn thøc cÇn rÌn luyÖn qua bµi tËp nµy - Gäi HS kh¸ lªn gi¶i ë b¶ng - HS đối chiếu với - Gọi HS khác nhận xét, bổ sung kết đã ghi vào - Treo b¶ng phô ghi néi dung bµi vë tập đã giải trên bảng để HS so s¸nh vµ ch÷a bµi mdd NaHCO3 = 0,2 84 100 = 200 8,4 (g) mCH3COONa =0,2.82 = 16,8(g) mdd sau ph¶n øng = 200+100-0,2.44 = 291,2 (g) - Nồng độ % dd sau phản ứng lµ: C%CH3COONa 5,6% Hoạt động HS 16 , 100 % = 291 ,2 Hoạt động 3: - BT vÒ nhµ: 1, 4, 5, (148, 149) SGK - Xem l¹i kiÕn thøc vÒ rîu etylic, axit axetic vµ chÊt bÐo -> KiÓm tra tiÕt (97) kiÓm tra tiÕt TuÇn 30 - Ngµy d¹y : 03/4 TiÕt 60: I Môc tiªu: - HS vận dụng kiến thức đã học etilen, rợu êtylic, axit axetic, chất béo và dầu mỏ, khí thiên nhiên để làm các bài tập trắc nghiệm và tự luận áp dụng để giải c¸c bµi tËp tÝnh to¸n vÒ rîu etylic vµ axit axetic - Rèn kĩ làm bài độc lập, tự giác; viết PTHH và giải bài toán cách lập PTHH II Néi dung kiÓm tra: KHUNG MA TRẬN Chủ đề (nội dung) Chủ đề Rượu etylic Nhận biết Thông hiểu Vận dụng cấp độ thấp Vận dụng cấp độ cao CTCT Tính chất hóa học Phân biệt với axit axetic và chất béo Tính theo PTHH 2,5% = 0,25 điểm Số câu: 20% = 2,0 điểm Số câu: 10% hàng =1,0 điểm Số câu: 20% hàng =2,0 điểm Số câu: CTCT Chủ đề Axit axetic Tính chất hóa học Phân biệt với rượu etylic và chất béo 25% tổng số điểm =2,5 điểm 2,5% = 0,25 điểm Số câu: 10% =1,0 điểm Số câu:1 10% =1,0 điểm Số câu: Chủ đề Chất béo CTPT Tính chất vật lí Phân biệt với axit axetic và rượu etylic 22,5% tổng số điểm =2,25 điểm 2,5% = 0,25 điểm Số câu: 10% =1,0 điểm Số câu: 10% =1,0 điểm Số câu: 7,5 % tổng số 35% tổng số 25% tổng số điểm = 20% tổng số 52,5% tổng số điểm =5,25 điểm (98) Tổng số điểm: 10 Tổng số câu: 10 điểm = 0,75 điểm Tổng số câu: điểm = 3,5 điểm Tổng số câu: 2,5 điểm Tổng số câu: điểm = điểm Tổng số câu: 1.§Ò §Ò : C©u 1(2®): a/ Trên nhãn chai rợu có ghi số 460 Hãy giải thích ý nghĩa số đó? b/ TÝnh sè ml rîu cã 200ml rîu 450? Câu 2(3đ): Viết PTHH thực sơ đồ biến hoá sau: C2H4 (1) C2H5OH (2) CH3COOH (3) C2H5OK Câu 3(2đ): Nêu phơng pháp hóa học để phân biệt dung dịch rợu etylic, axit axetic và dầu ăn? ViÕt PTHH (nÕu cã) ? C©u 4(3®): §èt ch¸y hoµn toµn 2,3 gam rîu etylic a/ ViÕt PTP¦ x¶y ? b/ TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2 t¹o (®ktc)? c/ TÝnh thÓ tÝch kh«ng khÝ (®ktc) cÇn dïng cho ph¶n øng trªn, biÕt oxi chiÕm 20% thÓ tÝch cña kh«ng khÝ ?(C = 12 ; O = 16 ; H = 1) §Ò : C©u 1(2®): a/ Trên nhãn chai rợu có ghi số 400 Hãy giải thích ý nghĩa số đó? b/ TÝnh sè ml rîu cã 300ml rîu 450? Câu 2(3đ): Viết PTHH thực sơ đồ biến hoá sau: C2H4 (1) C2H5OH (2) CH3COOH (3) C2H5ONa Câu 3(2đ): Nêu phơng pháp hóa học để phân biệt dung dịch rợu etylic, axit axetic và dầu ăn? ViÕt PTHH (nÕu cã) ? C©u 4(3®): §èt ch¸y hoµn toµn 4,6 gam rîu etylic a/ ViÕt PTP¦ x¶y ? b/ TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2 t¹o (®ktc)? c/ TÝnh thÓ tÝch kh«ng khÝ (®ktc) cÇn dïng cho ph¶n øng trªn, biÕt oxi chiÕm 20% thÓ tÝch cña kh«ng khÝ ? (C = 12 ; O = 16 ; H = 1) Néi dung C©u C©u §¸p ¸n - BiÓu ®iÓm đề i : §¸p ¸n BiÓu ®iÓm a/ Trªn nh·n cña chai rîu cã ghi sè 400 cã nghÜa lµ 100 1® ml rîu chøa 40 ml rîu nguyªn chÊt 1® b/ VR = 45 x 300 / 100 = 135 (ml) (1) C2H4 + H2O axit (2) C2H5OH + O2 (3) 2C2H5OH + 2Na C©u C2H5OH Men giÊm CH3COOH + H2O 2C2H5ONa + H2 - Dùng quỳ tím để nhận axit axetic - Cho chÊt láng cßn l¹i vµo níc : + ChÊt nµo tan hoµn toµn lµ rîu etylic 1® 1® 1® 1® 0,5® 0,25® 0,25® (99) + ChÊt nµo cã chÊt láng kh«ng tan nçi lªn trªn lµ chÊt bÐo C©u Sè mol rîu etylic lµ : 4,6/ 23 = 0,2 (mol) 0,25® a/ PTHH đốt cháy rơu etylic : t0 C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O b/ Theo PTHH : nCO2 = x nC2H5OH = 0,2 x = 0,4(mol) -> ThÓ tÝch CO2 t¹o lµ: 0,4 x 22,4 = 8,96 (ml) c/ nO2 = x nC2H5OH = x 0,2 = 0,6 (mol) -> VO2 = 0,6 x 22,4 = 13,44 (ml) 1® 0,25® 0,5® 0,25® 0,25® 0,5® -> Vkk = x 13,44 = 67,2 (ml) Chú ý : Câu 3, HS thể làm cách khác, kết đúng cho điểm tối đa §Ò : Néi dung C©u C©u C©u §¸p ¸n a/ Trªn nh·n cña chai rîu cã ghi sè 460 cã nghÜa lµ 100 1® ml rîu chøa 46 ml rîu nguyªn chÊt 1® b/ VR = 45 x 300 / 100 = 135 (ml) 1® axit (1) C2H4 + H2O C2H5OH Men 1® (2) C2H5OH + O2 giÊm CH3COOH + H2O 1® (3) 2C2H5OH + 2K 2C2H5OK + H2 - Dùng quỳ tím để nhận axit axetic - Cho chÊt láng cßn l¹i vµo níc : + ChÊt nµo tan hoµn toµn lµ rîu etylic + ChÊt nµo cã chÊt láng kh«ng tan nçi lªn trªn lµ chÊt bÐo C©u BiÓu ®iÓm Sè mol rîu etylic lµ : 2,3/ 23 = 0,1 (mol) 1® 0,5® 0,25® 0,25® 0,25® a/ PTHH đốt cháy rơu etylic : t0 C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O b/ Theo PTHH : nCO2 = x nC2H5OH = 0,1 x = 0,2(mol) -> ThÓ tÝch CO2 t¹o lµ: 0,2 x 22,4 = 4,48 (ml) c/ nO2 = x nC2H5OH = x 0,1 = 0,3 (mol) -> VO2 = 0,3 x 22,4 = 6,72 (ml) -> Vkk = x 6,72 = 33,6 (ml) Chú ý : Câu 3, HS thể làm cách khác, kết đúng cho điểm tối đa 1® 0,25® 0,5® 0,25® 0,25® 0,5® (100) TiÕt 61: Glucoz¬ vµ saccaroz¥ TuÇn 30 - Ngµy d¹y: 06/4 I Môc tiªu: - Nắm đợc công thức phân tử, tính chất vật lí, TCHH và các ứng dụng glucozơ vµ saccaroz¥ - Viết đợc sơ đồ phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucozơ và các TCHH cña saccaroz¥ II ChuÈn bÞ: - Dụng cụ: ON, kẹp gỗ, giá TN, đèn cồn - Ho¸ chÊt: MÉu C6H12O6, dd AgNO3, NH3, rîu ªtylic, níc cÊt; dd Saccarozơ (đờng kính), dd: AgNO3, dd NH3, dd H2SO4l III TiÕn tr×nh d¹y häc: Néi dung Hoạt động GV I Tr¹ng th¸i tù nhiªn: Hoạt động 1: §êng Glucoz¬ cã hÇu hÕt ë c¸c bé - Yªu cÇu HS quan s¸t mÉu phËn cña c©y, nhÊt lµ ë qu¶ chÝn, cã C6H12O6 thể ngời và động vật ?Cho biÕt tr¹ng th¸i tù nhiªn cña glucoz¬? II TÝnh chÊt vËt lÝ: - Y/c HS thö tÝnh tan, mïi vÞ Glucozơ là chất kết tinh, không màu, để rút TCVL glucozơ vÞ ngät, dÔ tan níc Hoạt động HS - HS đọc thông tin SGK, quan s¸t vµ thö tÝnh tan, mïi vÞ cña glucoz¬ - HS lÊy vÝ dô (101) III TÝnh chÊt ho¸ häc: ? H·y kÓ mét sè lo¹i qu¶ chÝn cã chøa glucoz¬? Hoạt động 2: - Lµm TN: C6H12O6 t¸c dông víi AgNO3 dd NH3 ®un nãng - Híng dÉn HS th¶o luËn, gi¶i thÝch, viÕt PTP¦ vµ cho biÕt øng dông cña P¦HH x¶y Ph¶n øng oxi ho¸ glucoz¬: TN: Cho Ýt dd C6H12O6 vµo ON chøa dd AgNO3/ddNH3, ®un nhÑ chÊt mµu s¸ng b¹c b¸m vµo thµnh ON: lµ Ag C6H12O6(dd) + Ag2O(dd) NH 3 C6H12O7(dd) + 2Ag(r) Ph¶n øng lªn men rîu: - Giíi thiÖu ph¶n øng lªn C6H12O6 Men 2C2H5OH + 2CO2 men rîu tõ glucoz¬ vµ øng giÊm dụng để điều chế rợu thùc tÕ IV Glucozơ có ứng dụng Hoạt động 3: g×? - Yªu cÇu HS nªu c¸c øng - Là chất dinh dỡng quan trọng dụng đờng glucozơ ngời và động vật - Pha chÕ huyÕt - S¶n xuÊt vitamin C - Tr¸ng g¬ng - HS quan s¸t TN, nhËn xÐt hiÖn tîng vµ viÕt PTP¦ Hoạt động 4: *Cñng cè: - Y/c HS lµm BT ghi phiÕu häc tËp: Tr×nh bµy cách phân biệt ON đựng dd glucoz¬, dd axit CH3COOH vµ rîu £tylic *Bµi tËp vÒ nhµ: 2, 3, (152) SGK - C¸ nh©n HS vËn dông lµm BT - NhËn xÐt, bæ sung - HS nghe vµ ghi bµi - HS nªu øng dông cña glucoz¬ - Nghe híng dÉn (102) Néi dung I Tr¹ng th¸i tù nhiªn: - Saccaroz¬ cã ë nhiÒu loµi thùc vËt: mía, củ cải đờng II TÝnh chÊt vËt lÝ: TN: Quan sát màu sắc, trạng thái đờng Saccarozơ, hoà tan, lắc nhẹ ON - Saccaroz¬ lµ chÊt kÕt tinh kh«ng mµu, vÞ ngät, dÔ tan Hoạt động GV Hoạt động 1: - Y/c HS quan s¸t tranh vÏ H5.12 ? Trong thùc tÕ saccaroz¬ cã ë ®©u? - Gọi đại diện trả lời - Gäi HS kh¸c bæ sung Hoạt động 2: - Y/c HS lµm TN: Quan s¸t mµu sắc, trạng thái đờng Saccarozơ, hoµ tan, l¾c nhÑ ON ? Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña Saccaroz¬? Hoạt động HS - HS quan s¸t tranh vÏ vµ tr¶ lêi c©u hái - Lµm TN - Nªu t/c vËt lÝ cña Saccaroz¬ III TÝnh chÊt ho¸ häc: Hoạt động 3: Saccaroz¬ cã ph¶n øng tr¸ng g- - Híng dÉn HS lµm TN theo nhãm ¬ng kh«ng ? gåm TN1 vµ TN2 AgNO t - Yªu cÇu HS rót nhËn xÐt: C12H22O11 + ddAgNO3/NH3 + NH3 kh«ng cã hiÖn tîng g× + Saccaroz¬ kh«ng t¸c dông víi dd AgNO3/NH3 Ph¶n øng thuû ph©n: + Saccaroz¬ bÞ thuû ph©n dd C12H22O11 dd H0 2SO4 thªm dd NaOH axit t¹o glucoz¬ vµ fructor¬ t cã kÕt qu¶ Ag xuÊt hiÖn cã kÕt tña Ag v×: axit C12H22O11 + H2O t0 C6H12O6 + Lu ý: s¶n phÈm thuû ph©n C6H12O6 cã cïng CTPT nhng cã cÊu t¹o glucoz¬ kh¸c nªn TCHH còng kh¸c, fructoz¬ liªn hÖ P¦ nµy x¶y c¬ thÓ ngời và động vật Hoạt động 4: IV øng dông: GV: Yªu cÇu HS kÓ c¸c øng dông (SGK) đờng Saccarozơ Treo sơ đồ sản xuất đờng Saccaroz¬ tõ mÝa, kÓ tªn c¸c nhµ máy sx đờng Việt Nam Hoµn thµnh d·y biÕn ho¸ sau: Hoạt động 5: C12H22O11 (1) C6H12O6 (2) C2H5OH (3) *Híng dÉn: (4)CH3COOC2H5 CH3COOH - Lµm BT 1 (155) SGK - Xem bµi 52: Tinh bét vµ xenlucoz¬ - HS lµm TN theo nhãm, quan s¸t rót nhËn xÐt vÒ TCHH cña đờng Saccarozơ - HS nªu c¸c øng dông, kÓ tªn c¸c nhµ m¸y s¶n xuÊt đờng - HS viÕt PTP¦ hoµn thµnh d·y biÕn ho¸ (103) tinh bét vµ xeluLoz¬ Ngµy d¹y: TiÕt 63: I Môc tiªu: - Nắm đợc công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, hoá häc vµ øng dông cña tinh bét xenluloz¬ - Viết đợc PƯ thủy phân tinh bột, xenlulozơ và phản ứng quang hợp c©y xanh II ChuÈn bÞ: - PhiÕu häc tËp ghi bµi tËp MÉu vËt cã chøa tinh bét, xenluloz¬: qu¶ b¾p, b«ng - Tinh bét: bét m×, hå tinh bét, dd ièt, èng hót, cèc thñy tinh III TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: Nªu TCHH cña Saccaroz¬ ? Gäi HS lªn ch÷a bµi (155) SGK 2.Bµi míi: Néi dung Hoạt động GV Hoạt động HS KiÓm tra bµi cò: Hoạt động 1: - Nªu c©u hái - Gọi đại diện lên bảng trả lời - Gäi HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung - Chèt kiÕn thøc -> cho ®iÓm Hoạt động 2: I Tr¹ng th¸i tù nhiªn: - Tinh bét cã nhiÒu c¸c lo¹i - Cho HS quan s¸t mÉu vËt ? B»ng hiÓu biÕt cña m×nh, h·y nªu h¹t cñ qu¶: lóa, ng« th¸i tù nhiªn cña tinh bét, - Xenluloz¬ lµ thµnh phÇn chñ yÕu tr¹ng xenlucoz¬? sîi b«ng, tre, gç 1, Nªu TCHH cña Saccaroz¬ ? 2, Bµi tËp (155) SGK? II TÝnh chÊt vËt lÝ: - C¸ nh©n lªn b¶ng lµm BT - NhËn xÐt, bæ sung - HS tr¶ lêi vµ quan s¸t mÉu vËt - Tinh bột và xenlulozơ là chất rắn, Hoạt động 3: GV: Híng dÉn nhãm HS lµm TN tr¾ng, kh«ng tan nh SGK - HS tiÕn hµnh - Tinh bét tan níc nãng TN vµ quan s¸t III Đặc điểm cấu tạo phân tử: Hoạt động 4: Do nhiÒu nhãm (m¾t xÝch) - HS nghe vµ ghi - Giíi thiÖu: bµi -C6H10O5- liªn kÕt víi nhau, c«ng + m¾t xÝch -C6H10O5thøc chung: (- C6H10O5 -)n + c«ng thøc chung (104) + sè m¾t xÝch cña ph©n tö IV TÝnh chÊt ho¸ häc: Ph¶n øng thñy ph©n:axit (- C6H10O5 -) + nH2O -> t0 nC6H10O5 T¸c dông cña tinh bét víi ion: Nhá Ýt dd I2 vµo hå tinh bét t0 mµu xanh t0 mÊt mµu t0 kÕt tña xanh Hoạt động 5: - Giíi thiÖu P¦ thuû ph©n cña tinh bét vµ xenluloz¬, liªn hÖ ë ngêi - HS nghe gi¶ng, lµm TN vµ nªu - Híng dÉn HS lµm TN: hiÖn tîng Tinh bét + dd I2, - Giíi thiÖu c¸ch nhËn biÕt tinh bét V Tinh bột, xenlucozơ có Hoạt động 6: øng dông g×? - PƯ tạo tinh bột và xenlulozơ cây Hãy nêu ứng dụng từ sơ đồ SGK - HS nêu các ứng xanh: dông dùa vµo s¬ 6nCO2 + 5nH2O (- C6H10O5 -) + đồ SGK 6nO2 - Xenlucozơ có ứng dụng nh sơ đồ: SGK Hoạt động 7: ? Bài học giúp các em nắm đợc *Hớng dẫn: nh÷ng kiÕn thøc nµo? - Lµm BT (158) SGK trang ? Tõ nguyªn liÖu tinh bét, viÕt 158 PTP¦ ®iÒu chÕ etylaxetat? - Xem bµi 53: Protein TiÕt 64: Protein Ngµy d¹y: I Môc tiªu: - Nắm đợc Protein là chất không thể thiếu đợc thể sống, có khối lợng ph©n tö rÊt lín vµ cã cÊu t¹o phøc t¹p nhiÒu nhãm aminoaxit t¹o nªn - Nắm hai CTHH quan trọng protein là PƯ thủy phân và đông tụ II ChuÈn bÞ: - MÉu vËt cã chøa protein (hoÆc tranh H5.14): Ho¸ chÊt: tãc, lßng tr¾ng trøng, dd rîu ªtylic Dông cô: §Ìn cån, kÑp gç, èng hót, ON III TiÕn tr×nh d¹y häc: (105) Néi dung Hoạt động GV Hoạt động HS KiÓm tra bµi cò: Hoạt động 1: 1, Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử - Nêu câu hỏi cña tinh bét vµ xenluloz¬? - Gọi đại diện lên bảng trả lời - Gäi HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung 2, Bµi tËp (158) SGK? - Chèt kiÕn thøc -> cho ®iÓm Hoạt động 2: I Tr¹ng th¸i tù nhiªn: Protein cã c¬ thÓ ngêi vµ - Y/c HS xem mÉu vËt (hoÆc tranh động vật: trứng, thịt, máu, sữa H5.14) có chứa protein ? H·y nªu tr¹ng th¸i tù nhiªn? - C¸ nh©n lªn b¶ng lµm BT - NhËn xÐt, bæ sung - HS quan s¸t mÉu vËt (tranh) -> Nªu tr¹ng th¸i tù nhiªn cña protein II Thành phần và cấu tạo Hoạt động 3: ph©n tö: - Giíi thiÖu thµnh phÇn nguyªn tè chñ - HS nghe vµ ghi Thµnh phÇn nguyªn tè: Nguyªn tè chñ yÕu: C, H, O, N vµ lîng nhá S, P, kim lo¹i CÊu t¹o ph©n tö: - Protein cã PTK rÊt lín, cã cÊu t¹o rÊt phøc t¹p - §îc t¹o thµnh tõ nhiÒu lo¹i amino axit, mçi ph©n tö amino axit lµ mét m¾t xÝch ph©n tö protein bµi yÕu cã protein - Giíi thiÖu protein cã ph©n tö khèi lín, cã cÊu t¹o rÊt phøc t¹p ? Protein đợc tạo thành từ các phân tử nµo ? ? Gäi lµ g×? III TÝnh chÊt: Hoạt động 4: - Giíi thiÖu ghi trªn b¶ng ph¶n øng thuû ph©n cña protªin - P¦ nµy x¶y ë t0 thêng còng nhê t¸c dông cña men - Hớng dẫn HS làm TN đốt cháy ít tãc HS nhËn xÐt hiÖn tîng vµ kÕt luËn - Hớng dẫn HS làm TN đông tụ nh SGK quan s¸t ? NhËn xÐt hiÖn tîng? Ph¶n øng thuû ph©n: t , axit Protein + níc hçn hîp hoÆc baz¬ aminoaxit Sù ph©n huû bëi nhiÖt: TN: §èt ch¸y Ýt tãc mïi khÐt v× protein bÞ ph©n huû Sự đông tụ: H2O cã kÕt TN: Lßng tr¾ng trøng to tña tr¾ng + Lßng tr¾ng trøng + dd rîu etylic cã kÕt tña trøng *Kết luận: Do có đông tụ IV øng dông: (SGK) Hoạt động 5: ? Em h·y nªu c¸c øng dông cña protein? Bài tập: Viết PTPƯ giữa: H2N- Hoạt động 6: CH-COOH, víi Na, Na2CO3, *BT vÒ nhµ: 1 (160) SGK NaOH, C2H5OH - HS nghe vµ ghi bµi - HS làm TN đốt tãc, nhËn xÐt hiÖn tîng HS nªu c¸c øng dông (106) TiÕt 65: Polime TuÇn - Ngµy d¹y: I.Môc tiªu: - Nắm đợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung các polime - RÌn kÜ n¨ng viÕt c«ng thøc tæng qu¸t cña polime vµ c¸c m¾t xÝch monome II.ChuÈn bÞ: - Mét sè mÉu vËt, tranh ¶nh c¸c s¶n phÈm chÕ t¹o tõ polime - Sơ đồ các dạng mạch polime III.TiÕn tr×nh d¹y häc: Néi dung Hoạt động GV Hoạt động 1: ?Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử - Nêu câu hỏi - Gọi đại diện lên bảng trả lời cña xenluloz¬ vµ protein? - Gäi HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung - Chèt kiÕn thøc -> cho ®iÓm - Giíi thiÖu bµi míi Hoạt động 2: I Kh¸i niÖm vÒ polime - Dẫn dắt và kết hợp với HS đọc Polime lµ g×? SGK để rút khái niệm polime Là chất có PTK lớn - Thông báo tóm tắt sơ đồ phân nhiÒu m¾t xÝch liªn kÕt víi lo¹i polime nh SGK - Cã lo¹i: Polime thiªn nhiªn Polime tæng hîp Polime có cấu tạo và tính chất Hoạt động 3: nh thÕ nµo? - Cho HS đọc SGK cấu tạo phân - Ph©n tö polime nhiÒu m¾t xÝch tö polime rót nhËn xÐt vÒ c«ng thøc chung vµ m¾t xÝch polme liªn kÕt víi HS lÊy vÝ dô - Plictilen: (-CH2-CH2-)n - Giới thiệu hình vẽ sơ đồ mạch m¾t xÝch: -CH2-CH2- TÝnh chÊt: Thêng lµ chÊt r¾n polime vµ rót kÕt luËn (m¹ch kh«ng bay h¬i, ®a sè kh«ng tan th¼ng, nh¸nh nh H5.15 SGK) - Th«ng b¸o vÒ TN: Hoµ tan polime níc vµ dung m«i thêng mét sè ®iÒu kiÖn HS rót tÝnh chÊt cña polime GV cñng cè tiÕt häc *BT vÒ nhµ: Lµm bµi tËp 1, 2, SGK (165) Hoạt động HS KiÓm tra bµi cò: - C¸ nh©n lªn b¶ng lµm BT - NhËn xÐt, bæ sung - HS rót kh¸i niÖm vÒ polime - HS đọc SGK và rót nhËn xÐt - HS n¾m c«ng thøc chung, m¾t xÝch vµ c¸c lo¹i m¹ch cña polime HS: Rót tÝnh chÊt cña polime (107) (108) Polime (t.t) TiÕt 66: TuÇn - Ngµy d¹y: I.Môc tiªu: - Nắm đợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung các polime - RÌn kÜ n¨ng viÕt c«ng thøc tæng qu¸t cña polime vµ c¸c m¾t xÝch monome II.ChuÈn bÞ: - Mét sè mÉu vËt, tranh ¶nh c¸c s¶n phÈm chÕ t¹o tõ polime - Sơ đồ các dạng mạch polime III.TiÕn tr×nh d¹y häc: Néi dung II øng dông cña polime ChÊt dÎo lµ g×? - Là loại vật liệu có tính dẻo đợc chế tạo từ polime - Thµnh phÇn chÝnh: polime vµ thµnh phÇn phô: chÊt ho¸ dÎo, chÊt đôn, chất phụ gia - ¦u: NhÑ, bÒn, c¸ch nhiÖt, ®iÖn Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: ĐVĐ chuyển tiết - Thông báo các dạng ứng dụng - HS nắm và đọc phổ biến polime đợc dùng SGK trả lời nhiÒu - Gọi HS đọc SGK và nhóm trả lời: thµnh phÇn, tÝnh dÎo, u ®iÓm chÊt dÎo HS liªn hÖ vÒ øng dông cña chÊt dÎo T¬ lµ g× ? - Lµ nh÷ng polime (tù nhiªn hay tæng hîp) cã cÊu t¹o m¹ch th¼ng vµ cã thÓ kÐo thµnh sîi dµi - Gåm cã: T¬ tù nhiªn vµ t¬ ho¸ häc (phÇn t¬ nh©n t¹o vµ tæng hîp) Hoạt động 2: - Cho HS đọc SGK tơ sợi Cho HS xem sơ đồ phân loại 163SGK sau đó cho HS tóm tắt nội dung chÝnh - Lu ý HS sö dông c¸c vËt dông b»ng t¬: tr¸nh giÆt nãng, ph¬i nãng và ủi nhiệt độ cao Cao su lµ g×? Hoạt động 3: - Cao su là vật liệu polime có tính - ĐVĐ tính phổ biến các vật HS đọc SGK trả dông cña cao su đàn hồi lêi c©u hái vµ liªn hÖ thùc tÕ - Gồm có cao su tự nhiên và cao su - Gọi HS đọc SGK tæng hîp ? Nªu kh¸i niÖm ph©n lo¹i cao - ¦u ®iÓm: §µn håi, kh«ng thÊm n- su? ? u ®iÓm cña cao su? íc, khÝ, c¸ch ®iÖn ? Nªu c¸c vËt dông xung quanh vµ tính chất chung vật dụng đó? ?So sánh chất dẻo, tơ và cao su Hoạt động 4: thµnh phÇn, u ®iÓm? *Híng dÉn: - Bµi tËp vÒ nhµ: 3, (165) SGK - §äc phÇn: Em cã biÕt? - ChuÈn bÞ bµi thùc hµnh 55: TÝnh chÊt cña gluxit HS so s¸nh thµnh phÇn vµ tÝnh chÊt cña c¸c d¹ng øng dông (109) TiÕt 67: Thùc hµnh: TÝnh chÊt cña gluxit TuÇn - Ngµy d¹y: I Môc tiªu: - Củng cố các kiến thức PƯ đặc trng glucozơ, Saccarozơ, tinh bột - TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng thùc hµnh TN, rÌn luyÖn ý thøc cÈn thËn, kiªn tr× II ChuÈn bÞ: - Dụng cụ: ON, giá đựng ON, đèn cồn (4 bộ) - Ho¸ chÊt: Dung dÞch glucoz¬, NaOH, AgNO3, NH3 III TiÕn tr×nh d¹y häc: Néi dung Hoạt động GV Hoạt động 1: ThÝ nghiÖm 1: T¸c dông cña glucoz¬ GV: Sau kiÓm tra sù chuÈn bị và lí thuyết liên quan đến bài víi AgNO3/dd NH3: TH, híng dÉn c¸c nhãm HS Cho 1ml dd glucoz¬ + dd tiÕn hµnh TN1 HS quan s¸t AgNO3/ddNH3 hiÖn tîng, nhËn xÐt, viÕt PTHH ®un cã Ag kÕt tña nhÑ C6H12O6 + Ag2O NH 3 C6H12O7 + 2Ag Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, Hoạt động 2: Sacaroz¬, tinh bét GV: Đặt vấn đề: Có lọ đựng - Dùng dung dịch I2 để nhận CO 3dd: Glucozơ, Saccarozơ, hồ tinh bét (l), h·y nªu c¸ch nhËn đựng hồ tinh bột (loãng) vì hoá xanh biÕt - Dïng dd AgNO3/ddNH3 nhËn dd GV: Gäi HS c¸c nhãm tr×nh glucoz¬ (®un nãng) v× cã Ag kÕt tña bày cách làm sau đã thảo - Cßn l¹i lµ dd Saccaroz¬ luËn, GV cho c¸c HS kh¸c nhËn Hoạt động HS TiÕn hµnh thÝ nghiÖm HS lµm TN theo nhãm: Quan s¸t, ghi chÐp, nªu hiÖn tîng, nhËn xÐt HS: Th¶o luËn theo nhãm vÒ c¸ch nhËn biÕt vµ cử đại diện trình bµy (110) xÐt, råi söa ch÷a theo c¸c bíc: dïng ddI2, dd AgNO3/NH3 Hoạt động 3: ViÕt têng tr×nh: - Làm bảng tờng trình cá nhân theo GV: Nhận xét HS làm tờng - HS viết ttrình theo mẫu nạp và cuối ờng trình để nạp mÉu buæi - Dän dÑp vÖ sinh, dông cô ho¸ chÊt (111) TiÕt 68: «n TËp cuèi n¨m TuÇn - Ngµy d¹y: I.Môc tiªu: - HS lập đợc mối quan hệ các chất vô cơ: Kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ bài học - Biết vận dụng tính chất đã học để viết PTPƯ biểu diễn mối quan hệ các chất vµ gi¶i bµi to¸n ho¸ häc II.ChuÈn bÞ: - Phiếu học tập bảng phụ (bảng trong) ghi sơ đồ, bài tập ôn tập III.TiÕn tr×nh d¹y häc: Néi dung PhÇn I: Ho¸ v« c¬ Hoạt động GV Hoạt động 1: a Mối quan hệ các loại chất vô GV: Treo bảng (hoặc chiếu) sơ đồ c¬ quan hệ sau HS đã hệ thống ho¸ vÒ ph©n lo¹i vµ TCHH cña c¸c Kim lo¹i Phi kim lo¹i chÊt? (6) (3) GV: Yªu cÇu c¸c nhãm HS th¶o (9) (1) luận để viết PTHH thực sơ đồ Oxit baz¬ Oxit axit Phi kim quan hÖ (7) (4) (10) (2) GV: Gäi HS lªn viÕt PTP¦ cho (5) (8) quan hÖ gi÷a c¸c chÊt: (6) (1) (9) Baz¬ Axit VÝ dô: (6) Phi kim Muèi b Ph¶n øng ho¸ häc thÓ hiÖn mèi 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 quan hÖ gi÷a c¸c chÊt: 2KClO3 2KCl + 3O2 (3) (6) (4) (9) (7) ThÝ dô (3) kim lo¹i muèi Zn + HCl ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Bµi tËp: Hoạt động 2: Bài tập (167): Sơ đồ biến hoá sau: GV: Yêu cầu HS làm bài tập FeCl3 Fe(OH)3 FeO3 Fe (167) SGK, HS cã thÓ lËp thµnh c¸c d·y biÕn ho¸ kh¸c dùa trªn FeCl2 TCHH đã học và viết PTHH HS viÕt thµnh PTHH Bµi tËp (167): PTP¦ x¶y GV: Yªu cÇu HS lµm BT5 (167) HS tóm tắt đề ra, xác định đợc hFe + CuSO4 FeSO4 + Cu (1) Fe2O3 + 6HCl FeCl3 + 3H2O (2) íng gi¶i bµi tËp hçn hîp nµy GV: ChiÕu bµi gi¶i cña c¸c nhãm Theo PT (1) chất rắn đỏ là Cu và: để lớp nhận xét, sửa chữa nFe = nCu = 3,2 = 0,05mol Hoạt động HS 1.KiÕn thøc cÇn nhí: %Fe = 6,4 ,05 56 100 % 58,33% 4,8 %Fe2O3 = 100% - 58,33% 41,61% DÆn dß: Bµi tËp vÒ nhµ: 1,3,4 (167) - HS lÇn lît ph¸t biểu để hệ thống ho¸ l¹i kiÕn thøc đã học - HS: Th¶o luËn nhóm để viết sơ đồ quan hệ - HS lËp c¸c s¬ đồ biến hoá và viÕt PTHH HS lµm bµi tËp theo nhãm, theo dâi c¸c c¸ch lµm cña c¸c nhãm chiÕu trªn mµn h×nh (112) TiÕt 69: «n TËp cuèi n¨m (t.t) TuÇn - Ngµy d¹y: I.Môc tiªu: - Cñng cè vµ h×nh thµnh mèi liªn hÖ gi÷a c¸c chÊt h÷u c¬ - Biết thiết lập và chọn chất để lập mối quan hệ các chất vô và hữu - Biết vận dụng tính chất đã học để viết PTPƯ biểu diễn mối quan hệ các chất và vận dụng các mối quan hệ trên để giải bài toán hoá học II.ChuÈn bÞ: - Phiếu học tập bảng phụ (bảng trong) ghi sơ đồ, bài tập ôn tập III.TiÕn tr×nh d¹y häc: Néi dung PhÇn II: Ho¸ h÷u c¬ Hoạt động GV Hoạt động HS (113) I KiÕn thøc cÇn nhí: Hoạt động 1: GV: Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn c¸c néi dung: ? Viªt CTCT cña: CH4 , C2H4, C2H2, C6H6, C2H6O, C2H4O2 ?§Æc ®iÓm cÊu t¹o cña c¸c hîp chÊt trªn? ?PƯ đặc trng các hợp chất đó, ứng dụng? GV: Yªu cÇu HS viÕt c¸c PTPƯ đặc trng số chÊt trªn II Bµi tËp: Hoạt động 2: GV: Yªu cÇu nhãm HS lµm BT1 ghi trªn b¶ng phô: ? Nªu c¸ch nhËn biÕt c¸c chÊt dùa trªn TCHH cña chóng? GV: Híng dÉn c¸ch nhËn biÕt GV: Yªu cÇu HS nhãm lµm bµi tËp 3(168): ?Dùa vµo TCHH cña mçi loại để viết PTPƯ dãy biÕn ho¸? C«ng thøc cÊu t¹o: H | - Mªtan: H - C - H CH2 = CH2; | H - Etilen: CH2 = CH2 - Axetilen: CH CH - Benzen - Rîu etilic: C2H5OH - Axit axetic: CH3COOH C¸c ph¶n øng quan träng: a P¦ ch¸y cña Hi®roc¸cbon, rîu etylic b P¦ thÕ cña CH4, C6H6 víi Cl2, Br2 c P¦ céng cña C2H4, C2H2, P¦ trïng hîp cña etilen d P¦ cña rîu víi CH3COOH, Na e P¦ vÒ tÝnh axit cña axit axetic g P¦ thuû ph©n cña gluxit, chÊt bÐo, protein Bài 1: Trình bày phơng pháp hoá học để phân biÖt: a C¸c chÊt khÝ: CH4, C2H4, CO2 b C¸c chÊt láng: C2H5OH, CH3COOH, C6H6 Bµi (168) SGK: axit nC6H12O6 (-C6H10O5-)n + nH2O t0 menC2H5OH + 2CO2 C6H12O6 rîu CH COOH C2H5OH + O men CH3COOH + CgiÊm CH 3COOC2H5 + 2H5OH H2SO4 ® H2O t - HS nhãm th¶o luËn, tr¶ lêi c©u hỏi đặt - HS c¸c nhãm viÕt PTP¦ quan träng cña mçi chÊt - HS nhãm lµm c¸c bµi tËp mµ GV yªu cÇu vµ söa ch÷a trªn b¶ng theo híng dÉn (114) Bµi tËp (168): GV: Yªu cÇu nhãm HS lµm bµi (168) SGK vÒ lËp CTHH cña hîp chÊt h÷u c¬ Hoạt động 3: mC = 6,6 12 = 1,8(g) 44 mH = 2,7 = 0,3(g) 18 mC + mH = 1,8 + 0,3 < mh/c Cã nguyªn tè oxi: mO = 4,5 - (1,8 + 0,3) = 2,4(g) - Gäi c«ng thøc lµ: CxHyOz Theo ph¬ng ph¸p tØ lÖ ta cã: 12 x y 162 60 = = = 1,8 0,3 2,4 4,5 x = 2; y = 4; z = 2 CTPT: C2H4O2 *Củng cố: HS ôn tập để chuÈn bÞ cho tiÕt kiÓm tra häc kú tiÕt sau *Hoµn thµnh c¸c bµi tËp cßn l¹i ë SGK (168) DÆn dß: - Hoµn thµnh c¸c bµi tËp cßn l¹i ë SGK (168) Trêng THCS b¾c nghÜa kiÓm tra chÊt lîng häc k× II N¨m häc: 2008-2009 đề I (115) M«n: Hãa häc Hä vµ tªn: Thêi gian lµm bµi: 45 phót Líp: SBD: PhÇn 1: Tr¾c nghiÖm (3®) Hãy khoanh tròn vào đáp án em cho là đúng nhất? 1, Dãy nguyên tố nào sau đây đợc xếp theo thứ tự tính phi kim tăng dần? A P < Si < S < Cl B Si < S < P < Cl C Si < P < S < Cl D Si < P < Cl < S 2, Axit axetic không thể tác dụng đợc với chất nào số các chất sau? A Mg B Cu(OH)2 C Na2CO3 D Ag 3, Dùng kim loại nào để nhận biết lọ đựng rợu êtylic và axit axetic nhãn ? A Na B Fe C K D Cu PhÇn II: Tù luËn (7®) Câu 1(2đ): Viết phơng trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau: (1) (2) (3) (4) Fe -> FeSO4 -> Fe(OH)2 -> FeCl2 -> FeCl3 Câu 2(2đ): Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết chất khí không màu: CH4, C2H2, CO2 C©u 3(3®): a, Để đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rợu etilic C2H5OH cần dùng bao nhiêu lít khí oxi (®ktc) tham gia ph¶n øng? b, Cho lÝt dung dÞch glucoz¬ lªn men rîu lµm tho¸t 17,92 lÝt khÝ cacbonic (đktc) Tính nồng độ mol dung dịch glucozơ biết hiệu suất quá trình lên men đạt 40% Bµi lµm: Trêng THCS b¾c nghÜa kiểm tra chất lợng học kì II đề Ii N¨m häc: 2008-2009 M«n: Hãa häc Hä vµ tªn: Thêi gian lµm bµi: 45 phót Líp: SBD: PhÇn 1: Tr¾c nghiÖm (3®) Hãy khoanh tròn vào đáp án em cho là đúng nhất? 1, Dãy nguyên tố nào sau đây đợc xếp theo thứ tự tính kim giảm dần? A Na > Mg > Al > K B K > Na > Mg > Al C Al > K > Na > Mg D Mg > K > Al > Na 2, Thµnh phÇn chÝnh cña khÝ thiªn nhiªn lµ khÝ nµo sè c¸c khÝ sau? A H2 B CO C CH4 D C2H4 3, Kim loại nào không dùng để nhận biết lọ đựng rợu êtylic và axit axetic nh·n ? (116) A Mg B Zn C Na D Fe PhÇn II: Tù luËn (7®) Câu 1(2đ): Viết phơng trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau: (1) (2) (3) (4) C -> CO2 -> CaCO3 -> Ca(HCO3)2 -> CO2 Câu 2(2đ): Trình bày phơng pháp hóa học (không dùng quì tím) để nhận biết dung dÞch bÞ mÊt nh·n: C2H5OH, CH3COOH C©u 3(3®): a, Để đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít khí etilen C2H4 cần dùng bao nhiêu lít khí oxi (®ktc)? b, Hçn hîp A gåm CH4 vµ C2H4 §èt ch¸y hoµn toµn 3,36 lÝt hçn hîp A(®ktc) råi cho s¶n phÈm ®i qua dung dÞch Ca(OH)2 d, thÊy t¹o 20 gam kÕt tña H·y tÝnh thµnh phÇn % thÓ tÝch cña mçi khÝ hçn hîp? Bµi lµm: Trêng THCS b¾c nghÜa kiÓm tra chÊt lîng häc k× II N¨m häc: 2008-2009 biểu điểm - đề I M«n: Hãa häc PhÇn 1: Tr¾c nghiÖm (3®) Mỗi câu đúng đợc điểm: 1.C 2.D 3.B PhÇn II: Tù luËn (7®) Câu 1(2đ): Mỗi PTHH đúng đợc 0,5 điểm (1) Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (2) FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4 (3) Fe(OH)2 + 2HCl -> FeCl2 + 2H2O (4) 2FeCl2 + Cl2 -> 2FeCl3 C©u 2(2®): - Sục lần lợt các khí trên vào ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2 0,25đ +Nếu ống nghiệm nào bị vẩn đục -> khí ban đầu là khí CO2 0,25® + Kh«ng hiÖn tîng -> khÝ CH4, C2H4 0,25® - Sục khí CH4, C2H4 lần lợt vào ống nghiệm đựng dung dịch Br2 0,25đ + NÕu khÝ nµo lµm dd Br2 mÊt mµu -> khÝ ban ®Çu C2H4 0,25® + Kh«ng hiÖn tîng -> khÝ ban ®Çu CH4 0,25® PTHH: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O 0,25® C2H4 + Br2 -> C2H4Br2 0,25® C©u 3(3®): a, nC2H5OH = 9,2 / 46 = 0,2 (mol) 0,5® (117) PTHH: t0 C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O Theo PT: 1mol 3mol Theo bµi ra: 0,2mol 0,6mol -> V(®ktc)O2 = 0,6 22,4 = 13,44 (l) 1® b, PTHH: 0,25® 0,25® 0,25® nCO2 = 17,92 / 22,4 = 0,8 (mol) Men rîu C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 0,25® 30-32 C Theo PT: mol 0,4mol Sè mol glucoz¬ cã lÝt dung dÞch: 0,4 100 / 40 = (mol) -> Nồng độ mol dung dịch glucozơ là: mol 0,8mol 0,25® / = 0,5M 0,25® kiÓm tra chÊt lîng häc k× II Trêng THCS b¾c nghÜa N¨m häc: 2008-2009 biểu điểm - đề II PhÇn 1: Tr¾c nghiÖm (3®) Mỗi câu đúng đợc điểm: 1.B PhÇn II: Tù luËn (7®) Câu 1(2đ): Mỗi PTHH đúng đợc 0,5 điểm M«n: Hãa häc 2.C 3.C t0 (1) C + O2 -> CO2 (2) CO2 + CaO -> CaCO3 (3) CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2 t0 (4) Ca(HCO3)2 -> CaCO3 + H2O + CO2 C©u 2(2®): - Cho mẩu CaCO3 lần lợt vào ống nghiệm đựng dung dịch 0,5đ +NÕu cã khÝ CO2 tho¸t -> chÊt ban ®Çu lµ CH3COOH + Kh«ng hiÖn tîng -> C2H5OH PTHH: 2CH3COOH + CaCO3 -> (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 C©u 3(3®): a, nC2H4 = 3,36 / 22,4 = 0,15 (mol) 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® t0 PTHH: C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O Theo PT: 1mol 3mol Theo bµi ra: 0,15mol 0,45mol -> V(®ktc)O2 = 0,45 22,4 = 10,08 (l) b, Sè mol hçn hîp khÝ: 3,36 / 22,4 = 0,15 (mol) Sè mol cña chÊt kÕt tña: 20 / 100 = 0,2 (mol) PTHH: t0 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O x x 0,5® 0,5® 0,5® 0,2® 0,2® 0,1® t0 C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O 0,1® (118) y 2y CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O Theo bµi ta cã hÖ pt: x + y = 0,15 x + 2y = 0,2 => x = 0,1; y = 0,05 VËy: %VCH4 = 0,1 22,4 100 / 3,36 = 66,67% %VC2H4 = 0,05 22,4 100 / 3,36 = 33,33% 0,1® 0,1® 0,1® 0,1® Häc kú II Ngµy d¹y: / / TiÕt 37: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat A Môc tiªu: - KiÕn thøc: + HS biÕt axit cacbonic lµ axit yÕu, kh«ng bÒn; Muèi cacbonat cã TCHH cña muèi: t¸c dông víi axit, dd kiÒm, dd muèi vµ cßn bÞ ph©n huû ë t0 cao + Nắm đợc các ứng dụng muối này sản xuất, đời sống - Kĩ năng: + Biết làm TN để chứng minh TCHH muối và TNNC PƯ ph©n huû B ChuÈn bÞ: - Hoá chát: NaHCO3(r, dd), dd HCl, dd Ca(OH)2, dd K2CO3 đủ nhóm - Dụng cụ: ON, ống hút, kẹp gỗ, giá sắt, đèn cồn, ống L xuyên qua nút cao su - Sơ đồ H3: Chu trình cacbon tự nhiên C TiÕn tr×nh d¹y häc: KiÓm tra: H·y nªu TCHH cña muèi cacbonat ? ViÕt PTHH minh ho¹ §V§: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat cã nh÷ng tÝnh chÊt vµ øng dông g× ? Néi dung Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: I Axit cacbonic (H2CO3): Trạng thái tự nhiên và tính GV: Từ kiến thức đã học HS nhớ - HS thảo luận rút chÊt vËt lÝ: vµ rót nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt cña kÕt luËn vÒ tÝnh axit cacbonic, viÕt PTHH minh chÊt cña H2CO3 - Cã: ë níc tù nhiªn, níc ma ho¹ viÕt PTHH TÝnh chÊt ho¸ häc: - H2CO3 là axit yếu (quì đỏ nh¹t) dÔ bÞ ph©n huû CO2, H2O Hoạt động 2: II Muèi cacbonat: GV: HS đọc SGK để phân loại - HS đọc SGK Ph©n lo¹i: TÝnh chÊt: GV: Cho HS nhãm dù ®o¸n - HS nhãm dù ®o¸n TCHH cña muèi cacbonat vµ lµm TCHH vµ lµm TN a TÝnh tan: c¸c TN kiÓm tra kiÓm tra, nªu hiÖn b TÝnh chÊt ho¸ häc: tîng, nhËn xÐt, viÕt -TN: dd NaHCO + dd HCl - T¸c dông víi axit: PT (H3.14) NaHCO3(dd)+HCl(dd) NaCl(dd) -TN: dd K2CO3+dd Ca(OH)2 - HS quan s¸t TN, +CO2(k)+H2O(l) rót hiÖn tîng (H3.15) - T¸c dông víi dd baz¬: TN, viÕt PTHH GV: Cho HS rót vÒ TCHH cña K2CO3(dd) + Ca(OH)2(dd) CaCO3(r) - HS lµm bµi tËp muèi cacbonat, lµm bµi SGK + 2KOH(dd) GV: Cho HS đọc SGK và liên hệ (SGK) - BÞ nhiÖt ph©n huû: 2NaHCO3 Na2CO3(r) + H2O(l) + vÒ øng dông cña muèi cacbonat - HS nghe, quan s¸t sơ đồ Hoạt động 3: CO2(k) (119) øng dông: GV: ThuyÕt tr×nh vÒ chu tr×nh cña III Chu trình cacbon tự C dựa trên sơ đồ H3.17 SGK, liên hÖ nhiên: (Sơ đồ 3.17) Hoạt động 4: - HS n¾m kiÕn thøc c¬ b¶n cña bµi - VÒ nhµ: Häc vµ lµmbµi tËp cßn l¹i - Xem bµi 30 (120) Ngµy d¹y: / / TiÕt 38: Silic C«ng nghiÖp Silicat A Môc tiªu: - KiÕn thøc: + HS biết Si là phi kim hoạt động HH yếu, là chất bán dÉn Si2O lµ oxit axit có nhiều đất sét trắng, cao lanh, thạch anh + HS biết đợc sơ lợc nguyên liệu, cách sản xuất công nghiệp Silic¸t - Kĩ năng: + Đọc để thu thập thông tin Si, SiO2 và công nghiệp Silicat và m« t¶ quá trình sản xuất clanhke từ sơ đồ lò quay B ChuÈn bÞ: - Mẫu vật: đất sét, cát trắng - Tranh sản xuất đồ gốm, sứ thuỷ tinh, xi măng C TiÕn tr×nh d¹y häc: KiÓm tra: Em biÕt g× vÒ nguyªn tè Si ? Silic cã hîp chÊt nµo? §V§: Silic vµ hîp chÊt cña Silic cã tÝnh chÊt vµ øng dông g×? Néi dung Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: I Silic (Si=28): GV: Cho nhóm HS đọc mục I - HS đọc SGK, thảo Tr¹ng th¸i thiªn nhiªn - Silic là nguyên tố có nhiều SGK để nhận xét, nêu nội luận, nêu nội dung dung chÝnh vỏ trái đất - Yªu cÇu HS viÕt PTHH: Si TÝnh chÊt: - R¾n, x¸m, cã vÎ s¸ng, dÉn ®iÖn víi O2 vµ nªu øng dông cña - Có phi kim hoạt động yếu Silic các ngành cacbon clo t0 cao phản ứng với Hoạt động 2: GV: Nêu vấn đề: Si là phi - HS nhóm thảo luận oxi: t kim, vËy SiO2 cã thÓ cã tÝnh vµ tr¶ lêi c©u hái råi Si(r) + O2(k) SiO2(r) chất gì ? Tính chất gì là đặc viết PTPƯ II Silic ®i oxit (SiO2): - Là oxit axit, tác dụng đợc với biệt? kiÒm vµ oxit baz¬ muèi Silic¸t GV: SiO2 kh«ng ph¶n øng víi níc mµ ph¶n øng víi dd kiÒm, HS viÕt PTP¦ III S¬ lîc vÒ c«ng nghiÖp Silicat: Sản xuất Sản xuất Sản xuất Hoạt động 3: GV yêu cầu HS đọc SGK để đồ gốm, xi măng thuỷ tinh tóm tắt nội dung chính và liên hệ thực tế sø để Nguyªn ph¸t biÓu vÒ: - nguyªn liÖu chÝnh ? c¸c liÖu chÝnh c«ng ®o¹n chÝnh ? C¸c c¬ së s¶n xuÊt cña ngµnh C¸c c«ng đồ gốm sứ, xi măng, thuỷ tinh và HS điền ®o¹n chÝnh vµo b¶ng so s¸nh treo trªn b¶ng C¬ së s¶n xuÊt Hoạt động 4: - Củng cố kiến thức chính - VÒ nhµ: HS lµm bµi tËp SGK - Xem bµi 31 o (121) Ngµy d¹y: / / TiÕt 39,40: s¬ lîc vÒ b¶ng c¸c nguyªn tè ho¸ häc tuÇn hoµn A Môc tiªu: - KiÕn thøc: + HS biÕt nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyên tử và nắm đợc cấu tạo bảng tuần hoàn + Nắm đợc quy luật biến đổi tính chất chu kỳ (2,3), nhóm I, VII + Dùa vµo vÞ trÝ c¸c NT (20 NT ®Çu) suy cÊu t¹o nguyªn tö vµ TCNT - KÜ n¨ng: + Dù ®o¸n TC c¬ b¶n cña NT biÕt vÞ trÝ cña NT vµ biÕt cÊu t¹o nguyªn tö cña NT suy vÞ trÝ vµ TC cña NT B ChuÈn bÞ: - B¶ng tuÇn hoµn líp 9, « nguyªn tè, chu kú 2-3, nhãm I, VII phãng to C TiÕn tr×nh d¹y häc: TiÕt 1: PhÇn I, II; TiÕt 2: PhÇn cßn l¹i ĐVĐ: Bảng tuần hoàn các NTHH đợc cấu tạo nh nào và có ý nghĩa gì ? Néi dung Hoạt động GV Hoạt động HS I Nguyên tắc xếp các NT Hoạt động 1: b¶ng tuÇn hoµn: GV: Cho HS đọc và thảo luận để - HS đọc SGK, rút nguyªn t¾c s¾p - §îc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng rót kiÕn thøc c¬ b¶n phÇn I xÕp dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö Hoạt động 2: II CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn: GV: HS quan s¸t b¶ng tuÇn hoµn - HS quan s¸t b¶ng ¤ nguyªn tè: Cho biÕt: - Sè hiÖu nguyªn tö, kÝ hiÖu ho¸ (TH) nghe giíi thiÖu vÒ « NT, chu TH, nghe giíi thiÖu kú vµ nhãm vµ tr¶ lêi c©u hái vµ tr¶ lêi vÒ ¤ NT, häc, tªn NT, NTK cña NT nhãm vµ chu kú, - Sè hiÖu ng.tö = Sè thø tù = Sè - ¤ NT cho biÕt g× ? đơn vị điện tích hạt nhân = số - Số hiệu nguyên tử cho biết gì ? lấy ví dụ LÊy vÝ dô electron nguyªn tö Chu kú: - Lµ d·y c¸c NT mµ nguyªn tö - GV: Giíi thiÖu chu kú cña chúng có cùng số lớp bảng HS đọc thông tin SGK để - HS quan sát chu electron và đợc xếp theo chiều biết chu kỳ và vận dụng để tìm kỳ, đọc SGK và trả hiÓu chu kú 1, 2, vÒ: Sè lîng lêi c©u hái cña GV ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn NT? §iÖn tÝch h¹t nh©n ? Sè líp - Cã chu kú: 1, 2, e? So s¸nh gi÷a chu kú víi 1, Nhãm: - HS quan s¸t NT ë - Gåm c¸c NT mµ Ntö cña chóng víi GV: Cho HS quan s¸t nhãm I, VII nhãm I, VII vµ cã sè electron ngoµi cïng b»ng tr¶ lêi c©u hái cña và đó có tính chất tơng và trả lời tù theo chiÒu diÖn tÝch h¹t GV: HS quan s¸t nhãm I, VII, cho GV biÕt: nh©n t¨ng dÇn C¸c NT cïng nhãm cã g× gièng nhau? So s¸nh TCHH, sè e ngoµi cïng vµ - HS lµm bµi tËp ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña c¸c NT ë (SGK) nhãm ? GV: Cho HS làm bài tập SGK để cñng cè tiÕt III Sự biến đổi tính chất Hoạt động 3: các NT bảng tuần hoàn: GV: Thông báo qui luật biến đổi - HS nắm qui luật TC chung chu kỳ, HS quan biến đổi chu Trong mét chu kú: k×, dùa vµo kiÕn + Khi ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng s¸t chu kú vµ vµ tr¶ lêi: - Số e lớp ngoài cùng biến đổi thức đã học KL dÇn: và PK để trả lời các - Số e lớp ngoài tăng dần từ đến nào? (Từ Li Ne, Na Ar) e - Sự biến đổi tính kim loại và tính yêu cầu giáo viªn - TÝnh kim lo¹i cña NT gi¶m phi kim thÓ hiÖn ? (122) dÇn TÝnh phi kim cña NT t¨ng dÇn ThÝ dô: SGK Trong mét nhãm: Tõ trªn xuèng, ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng: - Sè líp e cña nguyªn tö t¨ng dÇn - TÝnh kim lo¹i cña NT t¨ng, tÝnh phi kim gi¶m ThÝ dô: SGK IV ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn c¸c NTHH: BiÕt vÞ trÝ cña NT ta cã thÓ suy ®o¸n cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt cña NT ThÝ dô: SGK BiÕt cÊu t¹o cña nguyªn tö cña NT ta cã thÓ suy ®o¸n vÞ trÝ vµ tính chất NT đó ThÝ dô: SGK GV: Thông báo qui luật biến đổi TC cña nhãm, HS quan s¸t nhóm I, VII và đọc SGK để rút biến đổi số lớp e, vận dụng qui luật biến đổi nhóm I, VII nh Hoạt động 4: GV: Híng dÉn HS thÝ dô cô thÓ vµ rót nhËn xÐt: BiÕt vÞ trÝ suy cÊu t¹o nguyªn tö vµ TC c¬ b¶n nó Tơng tự nh để từ cấu t¹o nguyªn tö suy vÞ trÝ vµ TC cña nã GV: Yªu cÇu HS lÊy vÝ dô nh SGK để hiểu rõ - HS đọc SGK nắm qui luật biến đổi và vËn dông víi nhãm I, VII - HS biÕt rót nhËn xÐt vÒ ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn tõ c¸c thÝ dô cô thÓ Hoạt động 5: *Cñng cè: - HS nªu ý chÝnh cña - HS tr¶ lêi c©u hái bµi vµ lµm bµi tËp (101) SGK vµ lµm bµi tËp - VÒ nhµ: Häc vµ lµm bµi tËp cßn (SGK) l¹i - Xem bµi 32 (123) Ngµy d¹y: / / TiÕt 41: luyÖn tËp ch¬ng A Môc tiªu: - KiÕn thøc: + HS hÖ thèng ho¸ TC cña phi kim, clo, silic, cacbon vµ hîp chÊt C + Cấu tạo bảng tuần hoàn và biến đổi tuần hoàn tính chất các NT chu k×, nhãm vµ ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn - Kĩ năng: + Biết chọn chất và xây dựng sơ đồ dãy chuyển đổi các chÊt, viÕt đợc PTHH + Biết vận dụng bảng tuần hoàn để cụ thể hoá ý nghĩa Ô NT, chu kú, nhãm B ChuÈn bÞ: - Phiếu học tập ghi câu hỏi và bài tập để HS xây dựng sơ đồ TCHH phi kim - Hệ thống câu hỏi, bài tập để hớng dẫn HS hoạt động C TiÕn tr×nh d¹y häc: Néi dung Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Bµi tËp 1: - TÝnh chÊt cña phi kim thÓ hiÖn GV: Ph¸t phiÕu häc tËp ghi bµi tËp - HS th¶o luËn cã c¸c lo¹i chÊt: phi kim, hîp nhãm thiÕt lËp c¸c nh sơ đồ chất khí với Hiđrô, oxit axit, chất cho nh sơ đồ - ThÝ dô víi S vµ viÕt PTHH: muối Hãy thiết lập sơ đồ biểu SGK và lấy thí dụ H2S (2) S SO2 SO3 H2SO4 diễn TCHH phi kim (nh sơ đồ cụ thể với S và viết 1) PT FeS - Yªu cÇu HS lÊy thÝ dô cô thÓ lµ S (5) Hoạt động 2: (4) Bµi tËp 2: (1) - TCHH cña Clo biểu diễn GV: Treo bảng phụ ghi bài tập 2: - HS lập sơ đồ biểu (3) Tõ c¸c chÊt NaClO, Cl2, NaCl, khÝ diÔn TCHH cña Cl2 sơ đồ 2: HCl Hãy lập sơ đồ biểu diễn và C nh hợp NaClO TCHH Clo Viết PTHH đó chÊt C tõ c¸c chÊt HCl Cl2 - Tơng tự GV cho HS thiết lập sơ đã cho viết NaCl đồ TCHH C và hợp chất C PTHH xảy HCl + HClO - TCHH (1)C và hợp(2) chất C: (sơ đồ 3), HS viết PTHH đó Nh sơ đồ - SGK(4) (3) Hoạt động 3: Bµi tËp 3: - CÊu t¹o b¶ng TH: cã « nguyªn GV: Ph¸t phiÕu ghi c©u hái cña bài tập để ôn bảng tuần hoàn tè, chu kú vµ nhãm - BiÕt vÞ trÝ nguyªn tè suy cÊu c¸c NTHH: - Nªu cÊu t¹o, ý nghÜa b¶ng TH vµ t¹o, tÝnh chÊt vµ ngîc l¹i - Cacbon chu kỳ 2, nhóm III, qui luật biến đổi tính chất các sè hiÖu nguyªn tö lµ cã diÖn nguyªn tè b¶ng LÊy vÝ dô tÝch h¹t nh©n 6+, 6e, cã líp víi C, Cl2 electron vµ 4e líp ngoµi cïng Hoạt động 4: GV: Cho HS nhãm gi¶i vµ tr×nh bµy trªn b¶ng bµi tËp 3, 4, (SGK) råi ch÷a - VÒ nhµ: Lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i - ChuÈn bÞ bµi 33: Thùc hµnh Ngµy d¹y: / / TiÕt 42: thùc hµnh: TÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim vµ hîp chÊt cña chóng A Môc tiªu: (124) - Kiến thức: Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trng muối cacbon¸t, muèi clorua - KÜ n¨ng: TiÕp tôc rÌn kÜ n¨ng thao t¸c thùc hµnh, gi¶i bµi tËp ho¸ häc - Thái độ: Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận học tập và thực hµnh B ChuÈn bÞ: - Ho¸ chÊt: Bét: CuO, than gç, CaCO3, NaHCO3, NaCl; ddÞch: Ca(OH)2, HCl - Dông cô: Bé gi¸ TN b»ng s¾t, ON, nót cao su cã dÉn xuyªn qua, èng hót, muỗng thuỷ tinh, đèn cồn (04 bộ) C TiÕn tr×nh d¹y häc: Néi dung Hoạt động GV Hoạt động HS I TiÕn hµnh thÝ nghiÖm: Thí nghiệm 1: Cacbon khử Hoạt động 1: đồng II oxit nhiệt độ cao GV: Híng dÉn c¸c nhãm HS tiÕn - HS nhãm tiÕn - Cho vào ON ít hỗn hợp bột hành TN1, yêu cầu nêu đợc cách hành TN1, quan sát CuO vµ C (than gç), l¾p dông cô tiÕn hµnh TN, c¸c thao t¸c chÝnh, vµ rót nhËn xÐt nh H3.9, đun nóng tạo chất quan sát tợng TN từ đó rút rắn màu đỏ (Cu) và khí CO2 làm kết luận TCHH chung, viết PTHH vẩn đục nớc vôi Thí nghiệm 2: Nhiệt phân Hoạt động 2: muèi NaHCO3: GV: T¬ng tù trªn c¸c nhãm tiÕn - HS tiÕn hµnh TN2 Nung Ýt bét NaHCO3 hµnh TN2, rót kÕt luËn tÝnh chÊt theo nhãm råi thùc hiÖn c¸c yªu cÇu ON cña dông cô H3.16 quan NaHCO3 s¸t hiÖn tîng, gi¶i thÝch, viÕt GV: Nh¾c nhë vµ uèn n¾n c¸c cña gi¸o viªn PTHH thao tác TN cha đúng Thí nghiệm 3: Nhận biết Hoạt động 3: muèi cacbonat vµ muèi clorua GV: Híng dÉn c¸ch nhËn biÕt c¸c - HS nhãm tiÕn Lấy lọ ít để làm mẫu lọ hoá chất nhãn các hành TN3 để nhận thử cho vào lỗ nhỏ đế xứ, tiến nhóm tiến hành TN2 theo trình tự biết các hoá chất hµnh nhËn biÕt theo thø tù: Hoµ råi viÕt PTHH x¶y tan vµo níc (nhËn chÊt kh«ng tan CaCO3), nhá axit HCl (nhËn dd Na2CO3 khÝ CO2) suy chÊt cßn l¹i, viÕt c¸c PTHH Hoạt động 4: II ViÕt b¶n têng tr×nh TN: - Cho HS c¸c nhãm dän dÑp vµ - HS vÖ sinh dông lµm vÖ sinh dông cô vµ phßng cô vµ phßng häc häc - N¹p b¶n têng - C¸c nhãm lµm b¶n têng tr×nh vµ tr×nh theo nhãm n¹p vµo cuèi giê häc (125) Ngµy d¹y: / / Ch¬ng IV: Hi®rocacbon - nhiªn liÖu TiÕt 43: Kh¸i niÖm vÒ hîp vµ ho¸ häc h÷u c¬ chÊt h÷u c¬ A Môc tiªu: - KiÕn thøc: + HS hiểu đợc hợp chất hữu (HCHC) và hoá học hữu c¬ (HHHC) + Nắm đợc cách phân loại HCHC - KÜ n¨ng: + Ph©n biÖt c¸c chÊt h÷u c¬ th«ng thêng víi c¸c chÊt v« c¬ B ChuÈn bÞ: - ChuÈn bÞ tranh ¶nh nh H4.1 - Ho¸ chÊt: B«ng, nÕn, níc v«i - Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ON, đũa thuỷ tinh C TiÕn tr×nh d¹y häc: ĐVĐ: Để biết cách chế biến và tác dụng HCHC và hiểu đợc HHHC là gì, ta cùng tìm hiểu các vấn đề này Néi dung Hoạt động GV Hoạt động HS I Khái niệm hợp chất hữu Hoạt động 1: c¬ GV: Dùng tranh ảnh H4.1 để HS - HS quan sát tranh quan s¸t: HCHC cã ë ®©u ? Cho ¶nh vµ tr¶ lêi c©u Hîp chÊt h÷u c¬ cã ë ®©u? biÕt sè lîng vµ tÇm quan träng cña hái (SGK) HCHC? Hoạt động 2: - HS quan s¸t TN Hîp chÊt h÷u c¬ lµ g× ? TN: §èt b«ng, óp ON phÝa trªn GV: Lµm TNNC, HS quan s¸t nªu vµ thùc hiÖn yªu cÇu cña GV rót nớc vôi đục tợng, nhận xét HCHC GV: Từ TN gợi ý HS rút định t¹o khÝ O2 - HCHC lµ hîp chÊt cña cacbon nghÜa vÒ HCHC - HS tr¶ lêi c©u hái Các HCHC đợc phân loại Hoạt động 3: GV: ViÕt mét sè CT cña vµ n¾m sù ph©n nh thÕ nµo ? Gåm: + Hi®r« cacbon: CH4, Hi®r«cacbon vµ dÉn xuÊt, HS nhËn lo¹i cña HCHC nh xét đặc điểm thành phần nhóm SGK C2H4 + Dẫn xuất Hiđrôcacbon: rút sơ đồ phân loại nh SGK Hoạt động 4: C2H6O GV: Dẫn dắt để HS biết đối tợng và - HS nghe và nắm mục đích hoá hữu cơ, từ đó nêu định nghĩa Kh¸i niÖm vÒ HCHC HHHC råi nªu vÝ Hoá học hữu là ngành hoá định nghĩa HHHC häc chuyªn nghiªn cøu vÒ c¸c HS nªu mét sè ngµnh s¶n xuÊt dô HHC? - HS lµm BT2 lo¹i hîp chÊt h÷u c¬ GV: Cho HS lµm bµi tËp (SGK) (SGK) Hoạt động 5: HS nh¾c l¹i kiÕn thøc c¬ b¶n vµ - HS ph¸t biÓu vµ gọi HS đọc “em có biết” đọc “em có biết” + VÒ nhµ: Lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i Xem bµi 35 (126) Ngµy d¹y: / / TiÕt 44: CÊu t¹o ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ A Môc tiªu: - KiÕn thøc: + HS nắm đợc đặc điểm cấu tạo phân tử HCHC: hoá trị vµ liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö, m¹ch cacbon vµ trËt tù liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö - Kĩ năng: + Viết đợc công thức cấu tạo (CTCT) số chất đơn giản từ đó ph©n biÖt c¸c chÊt kh¸c B ChuÈn bÞ: - Qu¶ cÇu C, H, O cã lç c¾m c¸c nèi ho¸ trÞ Tranh viÕt CTCT rîu etylic C TiÕn tr×nh d¹y häc: KiÓm tra: Nªu kh¸i niÖm HCHC vµ HHHC ? VÝ dô ĐVĐ: Cấu tạo phân tử HCHC có đặc điểm gì Néi dung Hoạt động GV Hoạt động HS I Đặc điểm cấu tạo phân tử Hoạt động 1: HCHC GV: Th«ng b¸o ho¸ trÞ, c¸ch biÓu - HS n¾m ho¸ trÞ Ho¸ trÞ vµ liªn kÕt gi÷a c¸c diÔn ho¸ trÞ vµ liªn kÕt gi÷a c¸c cña C, H, O, hiÓu nguyªn tö C, H, O ph©n tö c¸ch h×nh thµnh nguyªn tö Trong HCHC: Ho¸ trÞ cña C(IV), HCHC Cã thÓ dïng m« h×nh, yªu liªn kÕt gi÷a c¸c cÇu HS lµm theo vµ rót kÕt nguyªn tö vµ viÕt H(I), O(II): luËn liªn kÕt -C- ; H- ; -OGV: Híng dÉn c¸ch viÕt liªn kÕt C¸c nguyªn tö liªn kÕt víi gi÷a c¸c nguyªn tö ph©n tö theo đúng hoá trị chúng: H H CH4: H - C - H; CH 3Cl: H - C Cl H H M¹ch cacbon Hoạt động 2: - Nh÷ng nguyªn tö C ph©n tö GV: Trong ph©n tö C3H8 cacbon - HS th¶o luËn nªu HCHC cã thÓ liªn kÕt trùc tiÕp víi cã ho¸ trÞ mÊy ? Yªu cÇu HS viÕt ho¸ trÞ, viÕt liªn kÕt t¹o thµnh m¹ch cacbon CTCT cña C3H8 H H H GV: DÉn d¾t vµ giíi thiÖu lo¹i - N¾m vµ viÕt m¹ch cacbon: Th¼ng nh¸nh vßng lo¹i m¹ch C nh C3H8: H-C-C-C-H nh thí dụ SGK để HS nắm và viết SGK H H H Trật tự liên kết các nguyên Hoạt động 3: tö ph©n tö: GV: HS biÓu diÔn liªn kÕt ph©n tö - HS viÕt liªn kÕt - Mçi HCHC cã mét trËt tù liªn kÕt C2H6O vµ nªu sù kh¸c xác định các nguyên tử Có gì khác trật tự liên kết? gi÷a CT ph©n tö TC c¸c chÊt kh¸c ®©u ? - ThÝ dô: SGK Hoạt động 4: II C«ng thøc cÊu t¹o (CTCT): CTCT cho biÕt thµnh phÇn vµ trËt tù GV: CT C2H6O lµ chÊt g× ? Muèn - HS tr¶ lêi vµ viÕt liªn kÕt c¸c nguyªn tö ph©n tö biÕt tÝnh chÊt chÊt ph¶i biÕt râ CTCT cña CH4 vµ CTCT GV nªu ý nghÜa CTCT vµ C2H6O ThÝ dô: SGK HS viÕt CTCT nh thÝ dô SGK (xem tranh) *DÆn dß: Häc vµ lµm BT 112 (SGK) Xem bµi 36 Ngµy d¹y: / / TiÕt 45: A Môc tiªu: Metan (127) - Kiến thức: Nắm đợc CTCT, TC vật lí và TCHH metan Nắm đợc định nghĩa liên kết đơn và phản ứng Biết trạng thái và ứng dụng metan - Kĩ năng: Viết đợc PTHH phản ứng và phản ứng cháy metan B ChuÈn bÞ: - M« h×nh ph©n tö metan, khÝ CH4, dd Ca(OH)2 - Dông cô: èng thuû tinh cã vãt nhän, cèc thuû tinh, ON, bËt löa C TiÕn tr×nh d¹y häc: Kiểm tra: Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử HCHC ? Thí dụ §V§: Metan, Hi®rocacbon no, nã cã cÊu t¹o tÝnh chÊt vµ øng dông nh thÕ nµo? Néi dung Hoạt động GV Hoạt động HS I Trạng thái tự nhiên, tính Hoạt động 1: chÊt vËt lÝ: GV: HS đọc thông tin SGK để nêu - HS đọc thông tin - Metan lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, tr¹ng th¸i thiªn nhiªn vµ tÝnh chÊt SGK vµ tr¶ lêi vËt lÝ cñ CH4 kh«ng mïi, Ýt tan níc - Cã má khÝ, má dÇu, má HS cho biÕt tªn gäi khÝ nµy c¸c má: khÝ, than, dÇu, bïn ao than vµ bïn ao Hoạt động 2: II CÊu t¹o ph©n tö: GV: Cho HS l¾p m« h×nh, viÕt - HS l¾p m« h×nh, H CTCT và nêu đặc điểm liên kết viết CTCT và trả H - C - H Có liên kết đơn CH4 (H4.4 SGK) lêi c©u hái H Ho¹t động 3: III TÝnh chÊt ho¸ häc GV: Híng dÉn HS khai th¸c h×nh - HS khai th¸c T¸c dông víi oxi CH4(k) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O(h) vÏ 4.5; 4.6 råi quan s¸t TNNC gi÷a kªnh h×nh vµ quan CH4 ch¸y t¹o khÝ CO2 vµ h¬i níc Metan víi oxi vµ víi khÝ Clo (GV s¸t, nhËn xÐt viÕt hớng dẫn cách làm TN để đạt hiệu PƯ CH4 với T¸c dông víi Clo: quả) HS nêu tợng, nhận xét, O2 và Cl2 Nắm đợc TN: Nh H4.6 SGK viÕt PTP¦ ph¶n øng thÕ CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl GV: Yêu cầu HS nắm và nêu định - HS nhóm làm bài Metylclorua nghÜa ph¶n øng thÕ nh P¦: CH4+ tËp (SGK) Ph¶n øng nµy lµ ph¶n øng thÕ Cl2 IV øng dông: GV: Cho HS lµm bµi tËp (116) - Metan lµ nhiªn liÖu, nguyªn SGK - HS nªu c¸c øng liệu đời sống và công Hoạt động 4: dông cña CH4 nghiÖp GV: Nªu c©u hái vÒ øng dông cña - HS tr¶ lêi c©u hái CH4 tù nhiªn cñng cè Hoạt động 5: - Cñng cè ý chÝnh - VÒ nhµ: Häc vµ lµm bµi tËp cßn l¹i Xem bµi 37: Etilen (128) Ngµy d¹y: / / TiÕt 46: etilen + HS n¾m CTCT, TC vËt lÝ, TCHH vµ sè øng dông cña + Hiểu đợc liên kết đôi và đặc điểm nó Hiểu đợc phản ứng và phản ứng trùng hợp là các phản ứng đặc trng etilen và Hiđrôcacbon có liên kết đôi - KÜ n¨ng: + RÌn kÜ n¨ng viÕt c¸c lo¹i ph¶n øng vµ ph©n biÖt etilen víi metan B ChuÈn bÞ: - M« h×nh ph©n tö etilen, tranh vµ phiÕu häc tËp 1, 2, khÝ C2H4, dd Br2 lo·ng - ON, èng thuû tinh dÉn khÝ, bËt löa C TiÕn tr×nh d¹y häc: Kiểm tra: - Nêu đặc điểm cấu tạo, TCHH CH4 - Ch÷a bµi tËp 2, häc sinh ch÷a ĐVĐ: Hãy tìm hiểu CTCT, tính chất etilen để biết ứng dụng nó Néi dung Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: I TÝnh chÊt vËt lÝ: - Lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, mïi, Ýt GV: Giíi thiÖu TCVL cña C2H4 vµ - HS nghe vµ ghi chiÕu trªn mµn h×nh bµi tan, nhÑ h¬n kh«ng khÝ Hoạt động 2: II CÊu t¹o ph©n tö: GV: Híng dÉn HS l¾p r¸p m« h×nh - HS l¾p r¸p m« Ht H C =C ; CH2 = CH2 ph©n tö C2H4 , quan s¸t m« h×nh h×nh ph©n tö vµ dạng đặc viết CTCT và nhận xét viết CTCT H H đặc điểm C2H4 Có liên kết đôi dễ bị đứt GV: Thông tin liên kết đôi Hoạt động 3: III TÝnh chÊt ho¸ häc: GV: ThuyÕt tr×nh råi dÉn d¾t vÒ - HS viÕt PTP¦ Etilen cã ch¸y kh«ng ? ph¶n øng ch¸y cña C2H4, HS viÕt C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O - HS so s¸nh vµ Etilen cã lµm mÊt mµu dung PTP¦ GV: ĐVĐ: So sánh đặc điểm cấu nêu PƯ đặc trng dÞch brom kh«ng ? tạo và phản ứng đặc trng C2H45 - HS quan sát nêu TN: Nh H4.8 SGK hiÖn tîng, nhËn xÐt CH2=CH2(k) + Br2(dd) CH2- víi CH4 ? GV: Cho HS xem b¨ng h×nh (hoÆc viÕt PTP¦, rót CH2(l) | | TN) vÒ C2H4 víi dd Br2 (H4.8) kÕt luËn - HS viÕt PTP¦ HS nhËn xÐt Br Br Các chất có liên kết đôi (C2H4) GV: Phân tích phản ứng cộng và h- trùng hợp và quan íng dÉn HS viÕt PTHH, rót kÕt s¸t chÊt dÎo PE dÔ tham gia ph¶n øng céng C¸c ph©n tö C2H4 cã kÕt hîp luËn vÒ tÝnh chÊt nµy đợc với không ? GV: Treo tranh ph©n tÝch c¸ch viÕt … P¦ trïng hîp, giíi thiÖu chÊt dÎo - HS tãm t¾t øng dông +CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2 PE b»ng mÉu vËt … Hoạt động 4: …-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2- GV: Chiếu lên màn hình sơ đồ ứng dông SGK CH2… lµ ph¶n øng trïng hîp IV øng dông: (SGK) Hoạt động 5: - Cñng cè: Gäi HS nh¾c l¹i néi - HS tr¶ lêi vµ lµm dung chÝnh.Lµm bµi tËp ë phiÕu bµi tËp phiÕu 1,2 häc tËp (GV ra) theo *VÒ nhµ: Häc vµ lµm bµi tËp 14 nhãm - Xem bài đọc: Em SGK cã biÕt - Xem bµi 38: Axetilen Ngµy d¹y: / / TiÕt 47: AXetilen (C2H2 = 26) céng Xt P,t0 A Môc tiªu: - KiÕn thøc: Etilen (C2H4 = 28) (129) A Môc tiªu: - KiÕn thøc: HS n¾m CTCT, TC vËt lÝ, TCHH vµ sè øng dông cña C 2H2 Nắm đợc khái niệm và đặc điểm liên kết ba Củng cố kiến thức chung Hi®r«cacbon: Kh«ng tan níc, dÔ ch¸y - to¶ nhiÖt m¹nh BiÕt mét sè øng dông cña C2H2 - KÜ n¨ng: RÌn kÜ n¨ng viÕt PTHH cña ph¶n øng céng, dù ®o¸n TCHH tõ thµnh phÇn cÊu t¹o B ChuÈn bÞ: - Mô hình phân tử C2H2, tranh vẽ ứng dụng C2H2 Đất đèn, nớc, dd Br2 - B×nh cÇu, phÔu chiÕt, chËu thñy tinh, èng dÉn khÝ, b×nh thu khÝ C TiÕn tr×nh d¹y häc: Kiểm tra: - Nêu đặc điểm cấu tạo, TCHH C2H4 - Ch÷a bµi tËp 2, häc sinh ch÷a §V§: Axetilen cã cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt g× kh¸c víi etilen ? Ta cïng t×m hiÓu Néi dung Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: I TÝnh chÊt vËt lÝ: - Lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, mïi, Ýt GV: Cho HS quan s¸t lä chøa C 2H2 - HS nªu c¸c tan0 nớc, nhẹ không khí và hình vẽ 4.9 để rút TCVL TCVL C2H2 t C2H2 Hoạt động 2: II CÊu t¹o ph©n tö: GV: Híng dÉn HS l¾p r¸p m« h×nh - HS l¾p r¸p m« H - C C - H CH CH ph©n tö Có liên kết ba có liên kết phân tử C2H2 (rỗng, đặc), viết hình C2H2theo nhãm vµ kém bền dễ đứt phản ứng CTCT và nhận xét đặc điểm GV: Giíi thiÖu vÒ liªn kÕt ba viÕt CTCT HH Hoạt động 3: III TÝnh chÊt ho¸ häc: GV: Dùa vµo cÊu t¹o h·y dù ®o¸n - HS dù ®o¸n Axetilen cã ch¸y kh«ng ? TN: §èt C2H2 t0 ch¸y s¸ng, t¹o TCHH cña C2H2 (so s¸nh víi CH4, TCHH cña C2H2: C2H4), dùng TN để kiểm tra dự có cháy và PƯ với CO2, h¬i níc, to¶ nhiÖt ®o¸n dd Br2 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O Axetilen cã lµm mÊt mµu dd + §èt ch¸y C2H2 vµ dÉn khÝ C2H2 - HS quan s¸t víi vµo dd Br2 quan s¸t, nhËn xÐt TN, tr¶ lêi c©u hái, Brom kh«ng ? liªn hÖ, viÕt PTHH TN: Sôc khÝ C2H2 vµo dd Br2 mµu hiÖn tîng GV: Ph©n tÝch b¶n chÊt cña ph¶n da cam dd mÊt mµu CHCH(k) + Br-Br(dd) CH=CH(l) ứng cộng Br2 để HS viết PTHH - HS nghe vµ tr¶ lêi nµy | | GV: Giíi thiÖu thªm mét sè P¦ theo nhãm b»ng Br Br (kh«ng mµu) cña C2H2 víi H2 vµ mét sè chÊt c¸ch lËp b¶ng so s¸nh Br-CH=CH-Br+Br2(dd) Br2CH- kh¸c GV: H·y so s¸nh vÒ cÊu t¹o vµ TC CHBr2(l) - HS tãm t¾t øng víi CH4 vµ C2H4 IV øng dông: (SGK) dông Hoạt động 4: V §iÒu chÕ: - HS n¾m c¸ch GV: Gäi HS đợc SGK, tãm t¾t øng CaC2 +2H2O C2H2 + Ca(OH)2 ®iÒu chÕ C2H2 tõ dông đất đèn + H2O Hoạt động 5: GV giíi thiÖu vµ ®iÒu chÕ C2H2 - HS tãm t¾t néi dung chÝnh vµ lµm ViÕt PTP¦ BT2 theo nhãm Hoạt động 6: - Cñng cè: Gäi HS tãm t¾t néi dung chÝnh Lµm bµi tËp (122) SGK - VÒ nhµ: Häc vµ lµm bµi tËp cßn l¹i ë SGK - Xem bµi 39: Benzen Ngµy d¹y: / / TiÕt 48: KiÓm tra viÕt A Môc tiªu: (130) - HS nắm kiến thức muối cacbonat, qui luật biến đổi tính chất và ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc, vÒ cÊu t¹o, TCHH cña metan, etilen vµ axetilen - RÌn kÜ n¨ng viÕt PTP¦, tÝnh to¸n vµ nhËn biÕt B Néi dung kiÓm tra: §Ò §¸p ¸n C©u (3®): a) Muèi cacbonat nµo sau ®©u t¸c dông víi dd Ca(OH)2: A MgCO3 B K2CO3 C CuCO3 D ZnCO3 b) S¾p xÕp nµo phï hîp víi tÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn? A Na, K, Ca B Li, Na, K C Mg, Al, K D Na, Mg, Al C©u 2: (4®) a) Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña etilen ViÕt PTP¦ minh häa b) Nªu ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµ c¸c NTHH, cho vÝ dô C©u 3: (3®) DÉn 3,36l hçn hîp khÝ (®ktc) gåm CH4, C2H4 vµo dd Br2 d Sau ph¶n øng thÊy cã 8g Br2 đã phản ứng Tính thể tích khÝ cã hçn hîp trªn (ph¶n øng x¶y hoµn toµn) C©u (3®): a) Chän B v× muèi K2CO3 tan dung dịch tác dụng đợc 1,5 điểm b) Chọn D đợc 1,5 điểm vì D phù hợp víi chiÒu gi¶m dÇn tÝnh kim lo¹i mét chu kú C©u 2: (4®) a) Nêu đủ TCHH và viết PTHH đúng đợc điểm b) Nêu đúng ý nghĩa và nêu đợc các ví dụ đợc điểm (mỗi ý điểm) C©u 3: (3®) a) Viết đúng PTHH, tính số mol hỗn hợp và Br2 đợc điểm b) Lập tỉ lệ số mol, tìm số mol C 2H4 đã phản ứng, suy số mol CH4 đợc điểm c) TÝnh thÓ tÝch mçi khÝ hçn hîp (đktc) đợc điểm (131) Ngµy d¹y: / / TiÕt 49: tËp C2H2? häc benzen (C6H6 = 78) A Môc tiªu: - KiÕn thøc: + HS n¾m CTCT, TCHH vµ øng dông cña benzen - KÜ n¨ng: + Cñng cè kiÕn thøc vÒ Hi®rocacbon, viÕt CTCT, PTHH vµ gi¶i bµi B ChuÈn bÞ: - Tranh vÏ m« t¶ TN: C6H6 víi Br2 láng, C6H6, dÇu ¨n, dd Br2 , níc, ON C TiÕn tr×nh d¹y häc: Kiểm tra: Nêu cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết và TCHH CH 4, C2H4, ĐVĐ: Benzen có cấu tạo đặc biệt gì ? TCHH ? Ta cùng xem xét bài Néi dung Hoạt động GV I TÝnh chÊt vËt lÝ: - Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, không tan và nhẹ nớc, độc - Hoµ tan dÇu ¨n, nÕn, cao su Hoạt động 1: GV: Giíi thiÖu bµi, híng dÉn HS lµm TN: Cho C6H6 vµo níc vµ dÇu ¨n nhËn xÐt: Tr¹ng th¸i, mµu s¾c, tÝnh tan, rót TCVL cña C6H6 Hoạt động 2: GV: Cho HS l¾p m« h×nh PT C6H6 viÕt CTCT vµ nhËn xÐt vÒ CTPT C GV: Híng dÉn HS lµm BT2 (125)SGK II CÊu t¹o ph©n tö: H | H-C | H-C C-H || C-H Hoạt động HS - HS lµm TN vµ nªu TCVL cña C6H6 - HS viÕt CTCT vµ nhận xét đặc ®iÓm cÊu t¹o - HS lµm BT2 hoÆc C | H cã cÊu t¹o vßng đặc biệt III TÝnh chÊt ho¸ häc: Benzen cã ch¸y kh«ng ? TN: §èt C6H6 cã ch¸y t¹o CO2, H2O, muéi than Benzen cã ph¶n øng thÕ víi Brom kh«ng ? C6H6(l) + Br2(l) Fe HBr(k) + t0 C6H5Br(l) Benzen cã ph¶n øng céng kh«ng Hoạt động 3: GV: Làm TN đốt cháy C 6H6 HS nhËn xÐt vµ gi¶i thÝch s¶n phÈm t¹o có muội than (do cấu tạo đặc biÖt) GV: Cho HS xem b¨ng h×nh TN: C6H6 víi dd Br2 láng (bét Fe) HS nªu tÝnh chÊt vµ viÕt PTP¦ GV: Dẫn dắt để HS thấy C6H6 kh«ng cã ph¶n øng céng víi dd Br mµ cã thÓ céng víi H2, Cl2 ë ®iÒu Ni kiÖn thÝch øng nh TC(3) GV kÕt C6H6 + 3H2 C6H12 t0 luËn vÒ TCHH cña C6H6 xiclohexan Hoạt động 4: IV øng dông: - Lµ nguyªn liÖu s¶n xuÊt chÊt GV: Yªu cÇu HS nªu øng dông cña dÎo, phÈm nhuém, thuèc trõ C6H6 c«ng nghiÖp s©u Hoạt động 5: *Cñng cè: HS nªu ý chÝnh cña bµi *VÒ nhµ: Lµm BT1, 3, (125) SGK *Xem bµi 40 Ngµy d¹y: / / TiÕt 50: DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn - HS xem b¨ng h×nh, nªu TC vµ viÕt PTPW - HS n¾m vµ ghi bµi - HS nªu øng dông - HS tr¶ lêi c©u hái (132) A Môc tiªu: - Kiến thức: + HS nắm đợc TCVL, trạng thái tự nhiên, thành phần, cách khai th¸c, chÕ biÕn vµ øng dông cña dÇu má, khÝ thiªn nhiªn + Biết crackinh là phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ Nắm đợc đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, biết vị trí, tình hình khai thác - KÜ n¨ng: BiÕt c¸ch b¶o qu¶n, phßng tr¸nh ch¸y næ vµ « nhiÔm sö dông dÇu khÝ B ChuÈn bÞ: - Mẫu dầu mỏ, tranh vẽ sơ đồ chng cất dầu mỏ và các ứng dụng sản phẩm C TiÕn tr×nh d¹y häc: Kiểm tra bài: Viết CTCT, nêu đặc điểm cấu tạo và TCHH benzen? Chữa BT3,4 §V§: DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn lµ tµi nguyªn quÝ, cã nh÷ng s¶n phÈm nµo? vµ cã nh÷ng øng dông g× ? Néi dung Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: I DÇu má: GV: Cho HS quan s¸t mÉu dÇu má - HS quan s¸t vµ TÝnh chÊt vËt lÝ: råi nhËn xÐt: tr¹ng th¸i, mµu s¾c nhËn xÐt TCVL cña - Lµ chÊt láng, s¸ng, n©u ®en dÇu má - Kh«ng tan vµ nhÑ h¬n níc Trạng thái tự nhiên, thành Hoạt động 2: phÇn cña dÇu má: GV: Cho HS quan s¸t H4.16: má - HS quan s¸t tranh - Dầu mỏ sâu dới lòng đất, tạo dầu và cách khai thác GV thuyết vẽ, nêu cấu tạo túi thµnh tói dÇu; cã líp: Líp khÝ, tr×nh, yªu cÇu HS nªu cÊu t¹o tói dÇu vµ c¸ch khai th¸c dÇu dÇu láng hoµ tan khÝ, níc mÆn dÇu ? c¸ch khai th¸c dÇu? - Khai th¸c dÇu: Khoan giÕng - HS quan s¸t mÉu dÇu Hoạt động 3: C¸c s¶n phÈm chÕ biÕn tõ GV: Cho HS quan s¸t bé mÉu c¸c vËt vµ h×nh vÏ trªn dÇu má: Nh H4.17 s¶n phÈm chÕ biÕn tõ dÇu vµ h×nh b¶ng, n¾m c¸c s¶n vẽ: sơ đồ chng cất và ứng dụng phẩm dầu mỏ cña c¸c s¶n phÈm cña dÇu má Hoạt động 4: II KhÝ thiªn nhiªn: GV: ThuyÕt tr×nh vÒ khÝ thiªn - HS nghe vµ ghi - Cã c¸c má khÝ - CH4 là thành phần chủ yếu nhiên để biết thành phần chủ yếu bài vµ øng dông cña nã (95%) III Dầu mỏ và khí thiên nhiên Hoạt động 5: GV: Cho HS đọc SGK và tóm tắt ë ViÖt Nam: môc III - Nh SGK - HS đọc SGK Hoạt động 6: - Cñng cè: HS nh¾c l¹i néi dung - HS nh¾c l¹i néi chÝnh dung chÝnh cña bµi HS lµm bµi tËp 1(129) SGK vµ lµm bµi tËp -VÒ nhµ: Lµm bµi 24 (129) SGK SGK Xem bµi 41 (133) Ngµy d¹y: / / TiÕt 51: nhiªn liÖu A Môc tiªu: - Kiến thức: Nắm đợc nhiên liệu là chất cháy đợc, cách phân loại, đặc điểm vµ øng dông cña mét sè nhiªn liÖu th«ng dông - Kĩ năng: Nắm đợc cách sử dụng hiệu nhiên liệu B ChuÈn bÞ: - ảnh tranh vẽ các loại nhiên liệu Biểu đồ hàm lợng C than C TiÕn tr×nh d¹y häc: KiÓm tra bµi: Nªu c¸c s¶n phÈm cña dÇu má Ch÷a bµi tËp §V§: Nhiªn liÖu lµ g× ? Sö dông nhiªn liÖu nh thÕ nµo cho hiÖu qu¶? Néi dung Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: I Nhiªn liÖu lµ g×? - Nhiªn liÖu lµ nh÷ng chÊt ch¸y GV: Em h·y kÓ vµi nhiªn liÖu thêng - HS kÓ tªn vµi đợc, cháy toả nhiệt và phát dùng ? Nêu đặc điểm nhiên liệu nhiên liệu và nêu vµ cho biÕt nhiªn liÖu lµ g×? kh¸i niÖm s¸ng GV: Nªu vai trß cña nhiªn liÖu - HS nghe vµ ghi bµi II Nhiên liệu đợc phân loại Hoạt động 2: nh thÕ nµo? GV: Dùa vµo tr¹ng th¸i, em h·y - HS tr¶ lêi c©u ph©n lo¹i c¸c nhiªn liÖu ? hái Nhiªn liÖu r¾n: GV: ThuyÕt tr×nh vÒ qu¸ tr×nh h×nh - Than má, gç than gÇy + Than má: than mỡ, non thành than mỏ, đặc điểm các loại - HS nghe và ghi than: gÇy, mì, bïn, gç H4.21; 4.22 bµi than bïn + Gç: Ýt dïng GV: Cho HS đọc SGK, đặc điểm, Nhiªn liÖu láng: ứng dụng nhiên liệu lỏng, khí và - HS tóm tắt đặc - Gåm c¸c s¶n phÈm: x¨ng, dÇu gäi HS tãm t¾t ®iÓm, øng dông ho¶ vµ rîu cña nhiªn liÖu Nhiªn liÖu khÝ: láng, khÝ - Gåm: KhÝ thiªn nhiªn, khÝ dÇu má, lß cèc, lß cao, khÝ than III Sử dụng nhiên liệu nh Hoạt động 3: nµo cho hiÖu qu¶ ? GV: §V§: V× ph¶i sö dông - HS th¶o luËn - Cung cấp đủ không khí nhiên liệu cho hiệu ? Cách sử nhóm để nêu cách dụng và biện pháp thực để đạt sử dụng, biện pháp CO2 sö dông nhiªn liÖu - T¨ng diÖn tÝch tiÕp xóc cña hiÖu qu¶ ? HS liªn hÖ víi thùc tÕ? nhiªn liÖu víi kh«ng khÝ hoÆc oxi - Điều chỉnh lợng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiÕt Hoạt động 4: - Cñng cè: Gäi HS nh¾c l¹i néi dung - HS nh¾c l¹i néi chÝnh cña bµi dung chÝnh cña bµi và đọc: Em có biết Gọi HS đọc: Em có biết - VÒ nhµ: Lµm bµi tËp 1 (132) SGK Xem bµi 42 (134) Ngµy d¹y: / / TiÕt 52: LuyÖn tËp ch¬ng 4: Hi®rocacbon - nhiªn liÖu A Môc tiªu: - Kiến thức: + Củng cố các kiến thức đã học Hiđro cacbon + HÖ thèng mèi quan hÖ gi÷a cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt cña c¸c Hi®ro cacbon - Kĩ năng: Củng cố các phơng pháp giải bài tập nhận biết, xác đính CTPTHC h÷u c¬ B ChuÈn bÞ: - B¶ng tæng kÕt nh SGK (133) PhiÕu häc tËp ghi bµi tËp 1, C TiÕn tr×nh d¹y häc: §V§: Ta cÇn t×m hiÓu mèi quan hÖ gi÷a cÊu t¹o ph©n tö vµ tÝnh chÊt cña Hi®ro cacbon (CH4; C2H2, C2H4 ) vµ nh÷ng øng dông cña chóng Néi dung Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: I KiÕn thøc cÇn nhí: - Hoàn thành bảng tổng kết GV: Treo sơ đồ ghi bảng tổng kết - HS thảo luận nhóm cha hoµn chØnh theo mÉu phÇn I vµ hoµn thµnh b¶ng SGK SGK Gäi SH lªn ®iÒn c¸c yªu cÇu - HS viÕt PTP¦ - PTP¦ minh ho¹: đề và viết PTPƯ minh hoạ AS minh ho¹ CH4 + Cl2 CH3Cl + H2O C2H4 + Br2 C2H4Br2 Hoạt động 2: II Bµi tËp: Bµi 1: ViÕt CTCT: GV: Ph¸t phiÕu häc tËp ghi bµi tËp - HS nhãm lµm bµi và cho các nhóm HS để giải tập vào vở, biết C2H2CHCH viÕt CTCT vµ viÕt 1) Cho c¸c Hi®ro cacbon sau: C2H4 CH2 = CH2 PTP¦ minh ho¹, cã - PƯ đặc trng: Cộng với dd Br2 a C2H2 b C6H6 c.C2H4 nhËn xÐt, söa ch÷a nh: C2H2; C2H4; víi Br2 láng cã d C2H6 ® CH4 f C3H6 C6H6 - Nªu CTCT cña c¸c chÊt trªn , 68 - Nêu PƯ đặc trng CH4, C2H4; Bµi 2: nh = = 0,075 22 , C6H6; C2H2 Viết PTPƯ đó 10 §èt ch¸y hoµn toµn 1,68l hçn a) PTP¦; nCaCO3 = = 2) hîp gåm CH4 vµ C2H2 råi hÊp thô - HS nhãm lµm bµi 100 toµn bé s¶n phÈm vµo dung dÞch tËp 2, cö HS lªn 0,1mol nớc nôi d thu đợc 10g kết giải, Hs khác nhận CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1) xÐt, bæ sung tña x x ViÕt PTHH ? TÝnh thÓ tÝch cña 2C2H2 + 5O2 CO2 + 2H2O a) mçi khÝ cã hçn hîp ®Çu (2) b) NÕu dÉn 3,36l hçn hîp trªn vµo y y dd níc Br2 d th× khèi lîng Br2 CO2 + Ca(OH)2= CaCO3+H2O ph¶n øng lµ bao nhiªu ? (KhÝ ®o ë (3) ®ktc) Gäi sè mol CH4, C2H2 lµ x, y GV: Yªu cÇu nhãm th¶o luËn tr¶ Tõ pt (1) vµ (2) ta cã hÖ p.tr×nh: lêi vµ tr×nh bµy c¸ch gi¶i trªn x + y = 0,075 gi¶i x = b¶ng, cã söa ch÷a híng dÉn cña GV 0,05 x + 2y = 0,1 y = 0,025 - Suy thÓ tÝch c¸c khÝ b) CÇn tÝnh nCH4; nC2H2 3,36l chØ cã C2H2 ph¶n øng víi dd Br2 TÝnh mBr2 Hoạt động 3: - Bµi tËp vÒ nhµ 1 (133) SGK - ChuÈn bÞ bµi thùc hµnh Ngµy d¹y: / / TiÕt 53: thùc hµnh: TÝnh chÊt cña hi®rocacbon (135) häc A Môc tiªu: - KiÕn thøc: Cñng cè kiÕn thøc vÒ Hi®rocacbon - KÜ n¨ng: TiÕp tôc rÌn luyÖn c¸c kÜ n¨ng thùc hµnh ho¸ häc - Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hoá B ChuÈn bÞ: - Dông cô: ON cã nh¸nh, ON, nót cao su, kÌm èng nhá giät, gi¸ TN, chËu TT, đèn cồn - Hoá chất: Đất đèn, dd Br2, nớc cất C TiÕn tr×nh d¹y häc: Néi dung Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: I TiÕn hµnh thÝ nghiÖm: ThÝ nghiÖm 1: §iÒu chÕ C2H2 GV: KiÓm tra dông cô ho¸ chÊt vµ - HS tr¶ lêi c©u hái Cho mÉu CaC2 nhá vàoH2OON kiến thức học có liên quan đến thực kiểm tra - HS lµm theo híng khÝ C2H2 tho¸t ra, thu b»ng c¸ch hµnh GV: híng dÉn HS TN trªn dông cô dÉn cña GV rót ®Èy níc (H 4.25a) CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2 l¾p s½n (H4.25a) HS quan s¸t, TCVL cña C2H2 nhËn xÐt TCVL cña C2H2 Thí nghiệm 2: Tính chất Hoạt động 2: axetilen GV: Híng dÉn HS lµm c¸c TN vÒ - C¸c nhãm HS - T¸c dông víi dd Br2: TCHH cña C2H2: T¸c dông víi dd lµm c¸c TN, nªu dd Br2 DÉn chÝ C2H2(da t¹o chÊt Br2 vµ t¸c dông víi oxi hiÖn tîng, viÕt cam) láng kh«ng mµu (H4.25b) GV: Lu ý cho HS c¸c thao t¸c PTP¦ chính tiến hành TN để đảm bảo C2H2 + Br2 Br-CH=CH-Br - T¸c dông víi oxi: dÉn khÝ C 2H2 an toµn, yªu cÇu HS quan s¸t TN, qua èng TT vuèt nhän (H4.25c) rót nhËn xÐt vµ viÕt c¸c PTP¦ lúc sau đốt cháy C2H2 xảy ch¸y s¸ng, to¶ nhiÖt 2C2H2 + 5O2 4Co2 + 2H2O ThÝ nghiÖm 3: t0 Tính chất vật lí Hoạt động 3: cña benzen GV: Híng dÉn HS lµm TN3, quan - Lµm TN theo Cho 1ml C6H6 vào ON đựng sát rút tính chất benzen nhóm Nêu t2ml H2O lắc kĩ C 6H6 cã tan níc kh«ng ? îng, nªu tÝnh chÊt kh«ng tan cña C6H6 II Viết tờng trình TN và vệ Hoạt động 4: GV: Yªu cÇu HS thu dän dông cô - HS dän dÑp vµ sinh phßng häc vµ lµm vÖ sinh phßng häc lµm vÖ sinh dông - Các tổ viết tờng trình TN để nạp cụ, phòng học cuèi giê - ViÕt b¶n têng *Giê sau: Xem bµi 44 tr×nh theo tæ (136) Ngµy d¹y: / / Ch¬ng V: DÉn xuÊt cña hi®rocacbon polime TiÕt 54: Rîu etylic (C2H6O = 46) A Môc tiªu: - KiÕn thøc: + HS n¾m CTPT, CTCT cña rîu etylic, cã nhãm nguyªn tö OH gây TCHH đặc trng + Biết đợc TCVL, TCHH và ứng dụng rợu Biết độ rợu, cách tính và điều chÕ - Kĩ năng: Viết đợc PTHH phản ứng rợu với Na và giải bài tập rợu B ChuÈn bÞ: - M« h×nh ph©n tö rîu etylic; Na, rîu etylic, níc, ièt ON, chÐn sø, bËt löa C TiÕn tr×nh d¹y häc: §V§: §Ó biÕt CTPT, tÝnh chÊt, øng dông vµ c¸ch ®iÒu chÕ rîu etylic ta cïng xem xÐt Néi dung Hoạt động GV Hoạt động HS Ho¹t động 1: I TÝnh chÊt vËt lÝ: - Là chất lỏng, không màu, sôi GV: Cho HS nhóm quan sát lọ đựng - HS quan sát lọ 78,30C, hoµ tan nhiÒu chÊt: I2, rîu etylic (cßn gäi lµ cån) HS nªu rîu vµ nhËn xÐt TCVL cña rîu C6H6 TCVL cña rîu - Độ rợu là số ml rợu etylic có GV: Gọi HS đọc khái niệm độ rợu và 100ml hçn hîp rîu víi n- gi¶i thÝch Híng dÉn c¸ch pha rîu íc (H5.1) Hoạt động 2: II CÊu t¹o ph©n tö: H H GV: Nhãm HS quan s¸t m« h×nh - HS quan s¸t vµ | | phân tử viết CTCT rợu etylic viết CTCT rH - C - C - O - H hay CH 3-CH2- GV: HS nhận xét đặc điểm cấu tạo r- ợu etylic OH îu | | GV: Giíi thiÖu nhãm nguyªn tö -OH H H làm cho rợu có tính chất đặc trng cã nhãm nguyªn tö -OH Hoạt động 3: III TÝnh chÊt ho¸ häc: GV: Hớng dẫn HS thí nghiệm đốt - HS nhóm là Rîu etylic cã ch¸y kh«ng ? TN: Nhá vµi giät rîu nµy vµo cån quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng, TN vµ thùc hiÖn c¸c yªu cÇu cña chén sứ đốt cháy xanh, toả viết PTPƯ t nhiÖt GV: Liªn hÖ c¸c øng dông cña rîu GV: quan s¸t, nhËn xÐt, viÕt C2H6I(l) + 3O2(k) 2CO2(k) + cån PTHH 3H3O(l) Rîu etylic cã ph¶n øng víi Na GV: Híng dÉn HS lµm TN so s¸nh kh«ng cho Na vµo cèc rîu vµ H2O HS nªu hiÖn tîng, so s¸nh, nhËn xÐt vµ + rîu TN: Na cån khÝ tho¸t ra, Na viÕt PTP¦ tan dÇn GV: Phân tích từ PTPƯ để thấy thay thÕ cña nguyªn tö Na vµo 2CH3-CH2-OH(l) + 2Na(r) nguyªn tö H nhãm -OH 2CH3-CH2-ONa(dd) + H2(k) GV: Giíi thiÖu ph¶n øng cña rîu (Natri etylat) etylic víi axit axetic, sÏ häc ë bµi Ph¶n øng víi axit axetic: bµi sau sau Hoạt động 4: IV øng dông: SGK GV: HS quan s¸t vµ liªn hÖ c¸c øng - HS nªu øng dông cña rîu dông GV: Nªu t¸c h¹i cña rîu Hoạt động 5: V §iÒu chÕ: c¸ch GV: HS nªu c¸ch ®iÒu chÕ rîu nh - HS nªu c¸c c¸ch Tinh bét lªn rîu etylic SGK ®iÒu chÕ (hoặc đờng)men Ho¹t động 6: axit *Cñng cè: HS nh¾c l¹i TCHH cña r- - HS nªu ý chÝnh C2H4 + H2O C2H5OH (137) îu vµ lµm bµi tËp HS lµm bµi tËp (139) SGK *VÒ nhµ: Lµm bµi tËp cßn l¹i, xem bµi 45 Ngµy d¹y: / / TiÕt 55, 56: Axit axetic Mèi liªn rîu etilic vµ axic axetic hÖ gi÷a etilen, A Môc tiªu: - Kiến thức: Nắm đợc CTCT, TCVL, TCHH và ứng dụng axit axetic + BiÕt nhãm -COOH lµ nhãm nguyªn tö g©y tÝnh axit, biÕt kh¸i niÖm este vµ ph¶n øng este ho¸ + Nắm đợc mối liên hệ hiđrô cacbon, rợu, axit và este với các ví dụ cụ thể, viết các PTPƯ theo sơ đồ chuyển hoá các chất - Kĩ năng: Viết các PTPƯ cho TCHH axit axetic, cho sơ đồ biến hoá và làm bµi tËp B ChuÈn bÞ: - Mô hình phân tử axit axetic, bảng phụ ghi sơ đồ phản ứng - Qu× tÝm, dd axit CH3COOH, dd NaOH, Na2CO3, Zn, axit H2SO4® - §Ìn cån, ON, èng hót, kÑp gç, gi¸ c¶i tiÕn, cèc thuû tinh, èng L xuyªn qua nót cao su C TiÕn tr×nh d¹y häc: TiÕt 1: PhÇn axit axetic; TiÕt 2: Mèi liªn hÖ *Bµi cò: Nêu đặc điểm cấu tạo và TCHH rợu etylic Gäi HS ch÷a bµi tËp 2, (139) SGK *ĐVĐ: Axit axetic đợc điều chế từ đâu, nó có cấu tạo, tính chất gì ? Gi÷a nã víi rîu vµ etilen cã mèi quan hÖ g× ? Ta cïng xÐt qua bµi häc nµy Néi dung Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: A Axit axetic GV: HS quan s¸t lä råi hoµ tan vµi - HS quan s¸t, lµm I TÝnh chÊt vËt lÝ: - Axit axetic lµ chÊt láng, kh«ng giät CH3COOH vµo níc nªu TN vµ liªn hÖ thùc màu, vị chua, tan vô hạn n- nhận xét, liên hệ thực tế để biết tế nêu TCVL cña axit axetic íc giÊm ¨n lµ dd CH3COOH 3-5% Yªu cÇu HS nªu TCVL cña axit II CÊu t¹o ph©n tö: nµy H O - HS l¾p m« h×nh Hoạt động 2: | H-C-C CH3-COOH GV: Híng dÉn HS l¾p m« h×nh vµ viÕt CTCT cña phân tử axit này, gọi HS viết axit đó, nhận xét | O-H CTCT và nhận xét đặc điểm cấu H Cã nhãm -COOH g©y tÝnh t¹o axit Hoạt động 3: III TÝnh chÊt ho¸ häc: Axit axetic cã tÝnh chÊt cña GV: VÒ tÝnh axit: Híng dÉn HS - HS lµm c¸c TN axit kh«ng ? tiến hành các TN nh SGK đã nêu, theo nhóm, thực TN: Cho dd axit axetic lÇn lît vµo quan s¸t, nhËn xÐt hiÖn tîng, b¸o hiÖn c¸c yªu cÇu vµ các ON đựng: quì tím, dd NaOH cáo kết vào mẫu có sẵn: TN, báo cáo kết (cã qu× tÝm), NaCO3, Zn hiÖn tîng, PTP¦ theo nhãm GV: Lu ý: axit CH3COOH lµ mét CH3COOH(dd) + NaOH(dd) axit yÕu CH2COONa(dd) + H2O(l) GV: Nêu vấn đề: axit này còn có Natriaxetat TCHH nµo chung n÷a: Cho HS 2CH3COOH(dd) + Na2CO3(dd) 2CH3COONa(dd) + H2O(l) + CO2(kh) quan s¸t b¨ng h×nh (hoÆc h×nh vÏ) để thấy Axit axetic cã t¸c dông víi rîu axit axetic cßn ph¶n øng víi rîu etylic kh«ng ? etylic HS nhËn xÐt TCHH nµy TN: Nh H5.5 SGK GV: KÕt luËn ph¶n øng trªn lµ ph¶n CH3-C-OH(l) + HO-CH2-CH3(l) ứng este hoá ghi đề mục và hớng || dẫn HS viết PTPƯ, nắm đợc este và O ph¶n øng este ho¸ H2SO4(®) (138) H2t0O(l) CH3-C-O-CH2-CH3(l) + || O (Etyl axetat) IV øng dông: SGK V §iÒu chÕ: 2C4H10 + 5OXT 4CH3COOH + t0 2H2O +O2 Hoạt động 4: HS quan sát sơ đồ ứng dụng axit nµy Hoạt động 5: GV: ThuyÕt tr×nh c¸ch ®iÒu chÕ axit nµy c«ng nghiÖp vµ thñ Men c«ng, viÕt PTP¦ CH3-CH2-OH CH3-COOH + GV: Cñng cè vµ b.tËp 2, 3, 5, 6, (143) H2O B Mối liên hệ etilen, rợu Hoạt động 6: ĐVĐ vào tiết GV: Yªu cÇu HS lªn d¸n mÈu giÊy etilic vµ axit axªtic: I Sơ đồ liên hệ etilen, rợu ghi tên chất: etilen, rợu êtylic, axit axetic vào ô trống trên sơ đồ bảng etilic vµ axit axªtic phô cho thµnh mèi liªn hÖ nh SGK sơ đồ 1-SGK - PTP¦ minh ho¹: GV: Híng doanh nghiÖp HS dùa CH2=CH2 + H2O axit C2H5OH vào TCHH các chất đã học để viết PTPƯ minh hoạ cho sơ đồ đó C2H5OH + O2 men CH COOH giÊm CH3COOH + C2H5OH CH3COO2H5 + H2O II Bµi tËp: Bµi tËp (144) SGK Bµi tËp (144) SGK Bµi tËp (144) SGK - HS nªu øng dông cña axit nµy - HS n¾m c¸ch ®iÒu chÕ axit CH3COOH - HS th¶o luËn nhãm vµ lªn d¸n giÊy hoµn thµnh s¬ đồ mối liên hệ - HS viÕt c¸c PTP¦ minh ho¹ cho s¬ ® đó H2SO4® t0 Hoạt động 7: GV: Híng dÉn HS lµm c¸c bµi tËp luyÖn tËp vÒ mèi quan hÖ gi÷a etilen, rîu etylic vµ axit axetic nhằm nắm đợc kiến thức về: Bµi 1: Cñng cè TCHH vµ ®iÒu chÕ C2H4 Bµi 2: NhËn biÕt rîu etylic vµ axit axetic Bµi 4: LËp CTHH cña rîu Hoạt động 8: *Bµi tËp vÒ nhµ: Bµi 3, (144) SGK *Xem bµi 47: ChÊt bÐo - HS lµm bµi tËp độc lập thảo luËn nhãm - Gọi đại diện HS lªn söa trªn b¶ng, c¶ líp nhËn xÐt, gãp ý (139) Ngµy d¹y: / / TiÕt 57: KIÓM TRA VIÕT A Môc tiªu: - HS vận dụng kiến thức đã học benzen, rợu êtylic, axit axetic và dầu mỏ, khí thiên nhiên để làm các bài tập trắc nghiệm và tự luận áp dụng để giải c¸c bµi tËp tÝnh to¸n vÒ rîu etylic vµ axit axetic B Néi dung kiÓm tra: §Ò §¸p ¸n C©u 1: a) Chọn câu đúng các câu sau: A Dầu mỏ là đơn chất B DÇu má lµ mét hîp chÊt phøc t¹p C DÇu má lµ mét hi®rocacbon D DÇu má lµ mét hçn hîp tù nhiªn cña nhiÒu lo¹i Hi®rocacbon b) Kim loại nào không dùng để nhận biết lọ đựng rợu êtylic và axit axetic nhãn ? A Mg B Zn C K D Fe C©u 1: ®iÓm a) 1,5 ®iÓm nÕu chän D v× dÇu má lµ mét hçn hîp tù hiªn cña nhiÒu lo¹i Hi®rocacbon C©u 2: a) Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña rîu etylic ? ViÕt PTP¦ minh ho¹ b) Viết PTHH thực sơ đồ biến hoá sau: C©u 2: ®iÓm a) Nêu đúng tính chất hoá học và viết đủ PTPƯ đợc điểm b) Viết đúng PTPƯ, phơng trình đợc: 0,5® x = 2®iÓm C2H4 (1) C2H5OH (2) (3) C2H5ONa b) §îc 1,5 ®iÓm nÕu chän C v× K lµ kim loại tác dụng đợc với rợu etylic và axit axetic CH3COOH (4) CH3COOC2H5 C©u 3: Cho bét Mg d t¸c dông víi 200ml dung dÞch CH3COOH 1M - ViÕt PTP¦ x¶y - TÝnh khèi lîng Mg tham gia ph¶n øng vµ thÓ tích khí thu đợc đktc - Tính nồng độ % dung dịch muối thu đợc C©u 3: ®iÓm - Viết đúng PTPƯ - Tính đợc số mol axit axetic tìm số mol các chất cần tính theo PTPƯ Từ đó tìm khèi lîng, thÓ tÝch cña c¸c chÊt vµ dung dịch thu đợc, tính nồng độ % dd muối (140) Ngµy d¹y: / / TiÕt 58: chÊt bÐo A Môc tiªu: - HS nắm đợc định nghĩa, trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lí, tính chất ho¸ häc vµ øng dông cña chÊt bÐo - Viết đợc CTPT glixerol, công thức tổng quát chất béo - Rèn kĩ viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo B ChuÈn bÞ: - M¸y chiÕu, tranh vÏ H5.6: Thùc phÈm chøa chÊt bÐo - Dông cô: ON, kÑp gç, ho¸ chÊt, H2O, C6H6, dÇu ¨n C TiÕn tr×nh d¹y häc: *Bµi cò: Gäi HS lµm bµi tËp (144) SGK HS kh¸c nhËn xÐt, söa ch÷a Néi dung Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: I ChÊt bÐo cã ë ®©u ? - ChÊt bÐo cã nhiÒu m« mì GV: Trong thùc tÕ chÊt bÐo cã ë - HS quan s¸t tranh vÏ vµ tr¶ lêi động vật, số loại đâu? HS quan sát tranh vẽ H5.6 c©u hái h¹t, qu¶ II Chất béo có tính chất Hoạt động 2: vËt lÝ quan träng nµo ? GV: Cho HS lµm TN cho vµi giät - HS lµm TN theo dÇu ¨n vµo 20M chøa H2O vµ nhãm vµ nªu - TN: Nh H5.7 SGK - ChÊt bÐo nhÑ h¬n vµ kh«ng tan benzen, quan s¸t vµ rót TCVL TCVL chÊt bÐo níc, tan C6H6, x¨ng, dÇu cña chÊt bÐo háa III Chất béo có thành phần và Hoạt động 3: cÊu t¹o nh thÕ nµo? GV: Giíi thiÖu thµnh phÇn chÊt bÐo - HS nghe vµ ghi - ChÊt bÐo lµ hçn hîp nhiÒu este vµ viÕt c«ng thøc glixerol vµ c«ng bµi, rót nhËn cña glixerol: C3H5(OH)3 víi c¸c thøc chung cña axit bÐo, chÊt bÐo: xÐt vÒ thµnh phÇn nh cña chÊt bÐo, n¾m axit bÐo: R-COOH vµ cã c«ng thøc (R-COO)3C3H5 (C17H35COO)3C3H5 c¸c vÝ dô chung lµ: (RCOO)3C3H5 GV: ViÕt P¦ gi÷a c¸c axit bÐo vµ glixerin t¹o thµnh chÊt bÐo IV Chất béo có TCHH quan Hoạt động 4: träng nµo? GV: Giíi thiÖu c¸c ph¶n øng thuû - HS n¾m b¾t kiÕn - Ph¶n øng thuû ph©n t¹o glixerol ph©n chÊt bÐo dd axit vµ dd thøc, ghi bµi vµ kiÒm (ph¶n øng xµ phßng ho¸: dÔ viÕt PTP¦ thñy vµ axit bÐo t h¬n) råi híng dÉn HS viÕt c¸c ph©n (RCOO)3C3H5 + 2H2O axit PTP¦ x¶y C3H5(OH)3+3RCOOH GV: Cho HS lµm bµi tËp - Thuû ph©n chÊt bÐo dd - HS lµm bµi tËp kiÒm t¹o glixerol vµ muèi cña axit 2(147)SGK bÐo: t0 (RCOO)3C3H5 + 3NaOH C3H5(OH)3+3RCOONa Hoạt động 5: V ChÊt bÐo cã øng dông g×? - ChÊt bÐo lµ thµnh phÇn c¬ b¶n GV: HS liªn hÖ øng dông chÊt bÐo - HS nªu c¸c øng dông thức ăn ngời và động vật chiếu lên màn hình Hoạt động 6: *Cñng cè: Nh¾c l¹i néi dung chÝnh; - HS nh¾c l¹i néi lµm bµi tËp (147) SGK dung chÝnh vµ lµm *VÒ nhµ: Lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i bµi tËp 3(147) ChuÈn bÞ bµi 48: LuyÖn tËp (141) Ngµy d¹y: / / TiÕt 59: LuyÖn tËp: rîu etylic vµ chÊt bÐo - axit axetic A Môc tiªu: - Cñng cè c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n vÒ rîu etylic, axit axetic vµ chÊt bÐo - RÌn luyÖn kÜ n¨ng gi¶i mét sè d¹ng bµi tËp B ChuÈn bÞ: - Phiếu học tập, bảng phụ ghi nội dung bài tập đã giải C TiÕn tr×nh d¹y häc: Néi dung Hoạt động GV I KiÕn thøc cÇn nhí: - B¶ng tæng kÕt kiÕn thøc cña rîu etylic, axit axetic, chÊt bÐo vÒ CTCT, tÝnh chÊt vËt lÝ vµ ho¸ häc nh SGK Hoạt động 1: GV: ChiÕu lªn mµn h×nh (hoÆc b¶ng treo phô) b¶ng tæng kÕt - Yªu cÇu HS c¸c nhãm th¶o luËn hoµn thµnh b¶ng tæng kÕt nh SGK Hoạt động 2: GV: Yªu cÇu HS lµm BT2(148), kiÕn thøc cÇn cñng cè ë bµi nµy là HS nắm đợc phản ứng thuỷ ph©n chÊt bÐo dd axit vµ kiềm để viết PTPƯ với este đơn gi¶n GV: Gäi lÇn lît HS lªn ch÷a bµi tËp, c¸c em kh¸c söa ch÷a GV: Cho HS làm BT3(149) để rÌn kÜ n¨ng viÕt PTP¦ cña c¸c chÊt: rîu, etylic, chÊt bÐo dùa trªn TCHH cña chóng - Gäi HS lªn gi¶i vµ nhËn xÐt t¬ng tù trªn GV: Cho HS lµm BT7(149), c¸c bíc t¬ng tù trªn GV: Híng dÉn c¸c bíc gi¶i vµ nhÊn m¹nh c¸c kÜ n¨ng còng nh kiÕn thøc cÇn rÌn luyÖn qua bµi tËp nµy GV: Treo b¶ng phô ghi néi dung bài tập đã giải trên bảng để HS so s¸nh vµ ch÷a bµi II Bµi tËp: Bµi tËp (148): PTP¦: dd HCl CH3COOC2H5 + H2 O CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH Bµi tËp (149): C¸c chÊt chän ë c¸c PTP¦ lµ: a Na; b O2; c KOH; d C2H5OH; e Na2CO3; f Na; h dd kiÒm Bµi tËp (149): nCH3COOH = 100 12 % = 0,2mol 60 CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa+CO2+H2O 0,2 0,2 0,2 0,2 - Khèi lîng dd NaHCO3 cÇn dïng lµ: mdd NaHCO3 = 0,2 84 100 = 200g 8,4 mCH3COONa =0,2.82 = 16,8(g) mdd sau ph¶n øng = 200+100-0,2.44 = 291,2g - Nồng độ % dd sau phản ứng là: C%CH3COONa 5,6% = 16 , 100 % = 291 ,2 Hoạt động 3: BT vÒ nhµ: 1, 4, 5, (148, 149) SGK ChuÈn bÞ bµi thùc hµnh 19: TÝnh chÊt cña rîu vµ axit Ngµy d¹y: / / TiÕt 60: thùc hµnh: tÝnh chÊt cña rîu etylic Hoạt động HS - HS th¶o luËn nhóm để hoàn thµnh b¶ng HS lµm BT2(148); 3(149) vµ 7(149) SGK độc lập, sau đó lần lợt lên sửa ch÷a vµ c¶ líp nhËn xÐt, söa sai - HS ghi bµi tËp đã sửa chữa vào vë - HS đối chiếu với kết đã ghi vµo vë (142) vµ axit axetic A Môc tiªu: - ¤n l¹i c¸c tÝnh chÊt cña rîu etylic vµ axit axetic - RÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm thÝ nghiÖm vµ quan s¸t c¶ hiÖn tîng thÝ nghiÖm B ChuÈn bÞ: - Dông cô: Gi¸ TN, gi¸ s¾t, ON: 5; ON cã nh¸nh, cã nót, cã èng dÉn khÝ, cèc thuû tinh gåm bé thÝ nghiÖm - Hoá chất: axit H2SO4 đặc, CH3COOHđ, H2O, Zn, CaCO3, CuO, quì tím C TiÕn tr×nh d¹y häc: Néi dung Hoạt động GV I TiÕn hµnh thÝ nghiÖm: ThÝ nghiÖm 1: - TÝnh axit cña axit axªtic: Cho 2ml axit CH3COOH lÇn lît vµo ON đựng: mẫu giấy quì, mẫu Zn, bột CuO vµ mÈu CaCO3 Quan s¸t, ghi chÐp hiÖn tîng x¶y tõng ON Hoạt động 1: GV: KiÓm tra dông cô ho¸ chÊt cho c¸c thÝ nghiÖm KiÓm tra sù chuÈn bÞ cña nhãm HS GV: Híng dÉn c¸c nhãm lµm TN: C¸ch tiÕn hµnh, nªu hiÖn tîng vµ nhËn xÐt tõng TN - Lu ý HS số thao tác TN để đảm bảo thành công các TN GV: Híng dÉn HS lµm b¶n têng tr×nh thÝ nghiÖm ThÝ nghiÖm 2: - Ph¶n øng cña rîu ªtylic víi axit axetic (ph¶n øng este ho¸) C¸ch tiÕn hµnh: nh SGK Nªu hiÖn tîng, quan s¸t vµ rót nhËn xÐt cña thÝ nghiÖm nµy Hoạt động 2: II ViÕt b¶n têng tr×nh: GV: Yªu cÇu HS hoµn thµnh b¶n ViÕt b¶n têng tr×nh theo mÉu tờng trình để nạp - Thu dän, röa dông cô, vÖ sinh phßng GV: NhËn xÐt, rót kinh nghiÖm Hoạt động HS - HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm, n¾m c¸ch tiÕn hµnh, thao t¸c thùc hµnh, nªu hiÖn tîng vµ nhËn xÐt TN - HS lµm b¶n têng tr×nh TN theo mẫu để nạp - Thu dän, röa dông cô, vÖ sinh phßng thùc hµnh (143) Glucoz¬ TiÕt 61: (C6H12O6 Ngµy d¹y: = 180) I.Môc tiªu: - Nắm đợc công thức phân tử, tính chất vật lí, TCHH và các ứng dụng glucozơ - Viết đợc sơ đồ phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucozơ II.ChuÈn bÞ: - Dụng cụ: ON, kẹp gỗ, giá TN, đèn cồn - Ho¸ chÊt: MÉu C6H12O6, dd AgNO3, NH3, rîu ªtylic, níc cÊt III.TiÕn tr×nh d¹y häc: Hoạt động 1: Tr¹ng th¸i tù nhiªn-TÝnh chÊt vËt lÝ Hoạt động GV - Y/c HS cho biÕt tr¹ng th¸i tù nhiªn, quan s¸t mÉu C6H12O6, thö tÝnh tan, mùi vị để rút TCVL nã ?H·y kÓ l¹i mét sè lo¹i qu¶ chÝn cã chøa glucoz¬? Hoạt động HS - HS đọc thông tin SGK, quan s¸t vµ thö tÝnh tan, mïi vÞ cña glucoz¬ - HS lÊy vÝ dô Hoạt động 2: TÝnh chÊt ho¸ häc Hoạt động GV Hoạt động HS - Lµm TN: C6H12O6 t¸c dông víi AgNO3 dd - HS quan s¸t TN, nhËn NH3 ®un nãng vµ híng xÐt hiÖn tîng vµ viÕt dÉn HS th¶o luËn, gi¶i PTP¦ thÝch, viÕt PTP¦ vµ cho biÕt øng dông cña P¦ nµy - Giíi thiÖu ph¶n øng lªn men rîu tõ glucoz¬ vµ ứng dụng để điều chế rợu thùc tÕ Néi dung - §êng Glucoz¬ cã hÇu hÕt ë c¸c bé phËn cña c©y, nhÊt lµ ë qu¶ chÝn, cã thể ngời và động vËt - Glucoz¬ lµ chÊt kÕt tinh, kh«ng mµu, vÞ ngät, dÔ tan níc Néi dung 1.Ph¶n øng oxi ho¸ glucoz¬: TN: Cho Ýt dd C6H12O6 vµo ON chøa dd AgNO3/ddNH3, ®un nhÑNH 3 chÊt mµu s¸ng b¹c b¸m vµo thµnh ON: lµ Ag C6H12O6(dd) + Ag2O(dd) C6H12O7(dd) + 2Ag(r) 2.Ph¶n øng lªn men rîu: - HS nghe vµ ghi bµi C6H12O6 Men 2C2H5OH + giÊm 2CO2 Hoạt động 3: Glucozơ có ứng dụng gì? Hoạt động GV ? Nªu c¸c øng dông cña đờng glucozơ? Hoạt động HS - HS nªu øng dông cña glucoz¬ Néi dung - Lµ chÊt dinh dìng quan trọng ngời và động vật, pha chÕ huyÕt thanh, s¶n xuÊt vitamin C, tr¸ng g¬ng 3.Cñng cè: ? Trình bày cách phân biệt ON đựng dd glucozơ, dd axit CH 3COOH và rợu £tylic? ?Bµi tËp: 2, 3, (152) SGK 4.DÆn dß: - Lµm c¸c BT SGK - Xem tríc bµi 51: Saccaroz¬ (144) TiÕt 62: Ngµy d¹y: Saccaroz¬ (C12H22O11=342) I.Môc tiªu: - Nắm đợc công thức phân tử, tính chất vật lí, TCHH Saccarozơ - BiÕt tr¹ng th¸i thiªn nhiªn vµ øng dông cña Saccaroz¬ - Viết đợc PTPƯ các TCHH Saccarozơ II.ChuÈn bÞ: - Dụng cụ: ON, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút - Hoá chất: Dung dịch Saccarozơ (đờng kính), dd: AgNO3, dd NH3, dd H2SO4l III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: 1, Nªu c¸c TCHH cña glucoz¬? 2, Gäi HS ch÷a bµi tËp (152) SGK? 2.Bµi míi: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên và Tính chất vật lí Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung GV: Giíi thiÖu Saccaroz¬ 1.Tr¹ng th¸i tù nhiªn: cã nhiÒu loµi thùc - HS liªn hÖ, nghe vµ (SGK) vật: mía, củ cải đờng ghi bµi 2.TÝnh chÊt vËt lÝ: Hoạt động 2: TN: Quan s¸t mµu s¾c, tr¹ng GV: Híng dÉn HS lµm TN thái đờng Saccarozơ, hoà tan, để rút TCVL - HS nhãm lµm TN, rót l¾c nhÑ ON Saccaroz¬ TCVL - Saccaroz¬ lµ chÊt kÕt tinh kh«ng mµu, vÞ ngät, dÔ tan Hoạt động 2: Hoạt động GV TÝnh chÊt ho¸ häc Hoạt động HS Néi dung (145) - Híng dÉn HS lµm TN theo nhãm gåm TN1 vµ TN2, yªu cÇu HS rót nhËn xÐt: - Saccaroz¬ kh«ng t¸c dông víi dd AgNO3/NH3 - Saccaroz¬ bÞ thuû ph©n dd axit t¹o glucoz¬ vµ fructor¬ cã kÕt qu¶ Ag xuÊt hiÖn Lu ý: s¶n phÈm thuû ph©n cã cïng CTPT nhng cã cÊu t¹o kh¸c nªn TCHH còng kh¸c, liªn hÖ P¦ nµy x¶y c¬ thÓ ngêi vµ động vật - HS lµm TN theo nhãm, quan s¸t rót nhËn xÐt vÒ TCHH cña đờng Saccarozơ Saccaroz¬ cã ph¶n øng tr¸ng g¬ng kh«ng ? TN1: C12H22O11 + ddAgNO3/NH3 kh«ng cã hiÖn tîng g× Ph¶n øng thuû ph©n: 2SO4 TN2: C12H22O11dd H thªm t0 dd NaOH + AgNO3 cã kÕt tña Ag NH3 v×: axit C12H22O11 + H2O t0 C6H12O6 + C6H12O6 glucoz¬ Hoạt động 3: øng dông Hoạt động GV Hoạt động HS HS nªu c¸c øng dông, - Yªu cÇu HS kÓ c¸c øng dụng đờng Saccarozơ kể tên các nhà máy sản - Treo sơ đồ sản xuất đờng xuất đờng Saccaroz¬ tõ mÝa, kÓ tªn các nhà máy sx đờng ViÖt Nam fructoz¬ Néi dung (SGK) 3.Cñng cè: Hoµn thµnh d·y biÕn ho¸ sau: C12H22O11 C6H12O6 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 4.DÆn dß: - Lµm c¸c BT SGK - Xem tríc bµi 52 Ngµy d¹y: TiÕt 63: tinh bét vµ xeluLoz¬ t0 (146) I.Môc tiªu: - Nắm đợc công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, hoá học và øng dông cña tinh bét xenluloz¬ - Viết đợc PƯ thủy phân tinh bột, xenlulozơ và phản ứng quang hợp cây xanh II.ChuÈn bÞ: - PhiÕu häc tËp ghi bµi tËp MÉu vËt cã chøa tinh bét, xenluloz¬: qu¶ b¾p, b«ng - Tinh bét: bét m×, hå tinh bét, dd ièt, èng hót, cèc thñy tinh III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: 1, Nªu TCHH cña Saccaroz¬ ? 2, Gäi HS lªn ch÷a bµi (155) SGK 2.Bµi míi: Hoạt động 1: Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt vËt lÝ Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung - Y/c HS nªu tr¹ng th¸i tù - HS tr¶ lêi vµ quan s¸t Tr¹ng th¸i tù nhiªn: nhiªn cña tinh bét, mÉu vËt - Tinh bét cã nhiÒu c¸c xenlucoz¬, quan s¸t mÉu lo¹i h¹t cñ qu¶: lóa, ng« vËt Xenluloz¬ lµ thµnh phÇn chñ - HS tiÕn hµnh TN vµ - Híng dÉn nhãm HS lµm quan s¸t yÕu sîi b«ng, tre, gç TN nh SGK TÝnh chÊt vËt lÝ: - Tinh bét vµ xenluloz¬ lµ chÊt r¾n, tr¾ng, kh«ng tan, tinh bét tan níc nãng Hoạt động 2: §Æc ®iÓm cÊu t¹o ph©n tö Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung - Giíi thiÖu m¾t xÝch - HS nghe vµ ghi bµi Do nhiÒu nhãm (m¾t xÝch) -C6H10O5- liªn kÕt víi nhau, - C6H10O5-, c«ng thøc c«ng thøc chung chung, sè m¾t xÝch cña (- C6H10O5 -)n ph©n tö Hoạt động 3: TÝnh chÊt ho¸ häc vµ øng dông Hoạt động GV Hoạt động HS - Giíi thiÖu P¦ thuû - HS nghe gi¶ng, lµm TN vµ ph©n cña tinh bét vµ nªu hiÖn tîng xenluloz¬, liªn hÖ ë ngêi - Híng dÉn HS lµm TN: Tinh bét + dd I2, HS biÕt c¸ch nhËn biÕt tinh bét - HS nªu c¸c øng dông dùa vµo sơ đồ SGK 3.Cñng cè: - Gäi HS nh¾c l¹i c¸c ý chÝnh cña bµi Néi dung TÝnh chÊt ho¸ häc a Ph¶n øng thñy ph©n: (- C6H10O5 -) + nH2O axit t0 nC6H10O5 b T¸c dông cña tinh bét víi ion: t0 TN: Nhá Ýt dd I2 vµo hå tinh t0 mµu xanh t0 mÊt mµu bét xanh øng dông - P¦ t¹o tinh bét vµ xenluloz¬ ë c©y xanh: 6nCO2 + 5nH2O (- C6H10O5 -) + 6nO2 - Xenlucoz¬ cã øng dông nh sơ đồ: SGK (147) - HS lµm bµi tËp ë phiÕu häc tËp: Tõ nguyªn liÖu tinh bét, viÕt PTP¦ ®iÒu chÕ etylaxetat 4.DÆn dß: - BTVN: (158) SGK - Xem bµi 53: Protein Ngµy d¹y: TiÕt 64: Protein I.Môc tiªu: - Nắm đợc Protein là chất không thể thiếu đợc thể sống, có khối lợng ph©n tö rÊt lín vµ cã cÊu t¹o phøc t¹p nhiÒu nhãm aminoaxit t¹o nªn - Nắm hai CTHH quan trọng protein là PƯ thủy phân và đông tụ II.ChuÈn bÞ: - MÉu vËt cã chøa protein (hoÆc tranh H5.14): - Ho¸ chÊt: tãc, lßng tr¾ng trøng, dd rîu ªtylic - Dông cô: §Ìn cån, kÑp gç, èng hót, ON III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bµi cò: Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột và xenlulozơ Gäi HS lªn ch÷a bµi (158) SGK 2.Bµi míi: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên và Thành phần cấu tạo phân tö Hoạt động GV Hoạt động HS - Cho HS xem mÉu vËt - HS quan s¸t mÉu vËt (hoÆc tranh H5.14) cã chøa (tranh) protein, råi nªu tr¹ng th¸i tù nhiªn - Giíi thiÖu thµnh phÇn - HS nghe vµ ghi bµi nguyªn tè chñ yÕu cã protein - Giíi thiÖu protein cã ph©n tö khèi lín, cã cÊu t¹o rÊt phøc t¹p ? Protein đợc tạo thành từ c¸c ph©n tö nµo ? Gäi lµ g×? Néi dung 1.Tr¹ng th¸i tù nhiªn: (SGK) 2.Thµnh phÇn vµ cÊu t¹o ph©n tö: a Thµnh phÇn nguyªn tè: Nguyªn tè chñ yÕu: C, H, O, N vµ lîng nhá S, P, kim lo¹i b CÊu t¹o ph©n tö: - Protein cã PTK rÊt lín, cã cÊu t¹o rÊt phøc t¹p - §îc t¹o thµnh tõ nhiÒu lo¹i amino axit, mçi ph©n tö (148) amino axit lµ mét m¾t xÝch ph©n tö protein Hoạt động 2: TÝnh chÊt vµ øng dông Hoạt động GV Hoạt động HS - Giíi thiÖu ghi trªn b¶ng - HS nghe vµ ghi bµi ph¶n øng thuû ph©n cña protªin - PƯ này xảy t0 thờng - HS làm TN đốt tóc, còng nhê t¸c dông cña nhËn xÐt hiÖn tîng men - Híng dÉn HS lµm TN đốt cháy ít tóc HS nhận xÐt hiÖn tîng vµ kÕt luËn - Híng dÉn HS lµm TN vÒ đông tụ nh SGK quan s¸t, nhËn xÐt ? Em h·y nªu c¸c øng dông - HS nªu c¸c øng dông cña protein? Néi dung TÝnh chÊt: a Ph¶n øng thuû ph©n: t , axit Protein + níc hçn hoÆc baz¬ hîp aminoaxit Sù ph©n huû bëi nhiÖt: TN: §èt ch¸y Ýt tãc mïi khÐt v× protein bÞ ph©n huû Sự đông tụ: H2O cã TN: Lßng tr¾ng trøng to kÕt tña tr¾ng + Lßng tr¾ng trøng + dd rîu etylic cã kÕt tña trøng *Kết luận: Do có đông tụ øng dông: (SGK) 3.Cñng cè: - HS nªu ý chÝnh cña bµi häc - Bµi tËp: ViÕt PTP¦ gi÷a: H2N-CH-COOH víi Na, Na2CO3, NaOH, C2H5OH 4.DÆn dß: - BT vÒ nhµ: 1 (160) SGK - Nghiªn cøu bµi Polime Ngµy d¹y: TiÕt 65: Polime I.Môc tiªu: - Nắm đợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung các polime - RÌn kÜ n¨ng viÕt c«ng thøc tæng qu¸t cña polime vµ c¸c m¾t xÝch monome (149) II.ChuÈn bÞ: - Mét sè mÉu vËt, tranh ¶nh c¸c s¶n phÈm chÕ t¹o tõ polime - Sơ đồ các dạng mạch polime III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bài cũ: Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử xenlucozơ và protein? 2.Bµi míi: Kh¸i niÖm vÒ polime Hoạt động GV - DÉn d¾t vµ kÕt hîp víi HS đọc SGK để rút kh¸i niÖm vÒ polime - Th«ng b¸o råi tãm t¾t s¬ đồ phân loại polime nh SGK - Cho HS đọc SGK cấu t¹o ph©n tö polime rót nhËn xÐt vÒ c«ng thøc chung vµ m¾t xÝch polme HS lÊy vÝ dô - Giới thiệu hình vẽ sơ đồ m¹ch polime vµ rót kÕt luËn (m¹ch th¼ng, nh¸nh nh H5.15 SGK) - Th«ng b¸o vÒ TN: Hoµ tan polime mét sè ®iÒu kiÖn HS rót tÝnh chÊt cña polime GV cñng cè tiÕt häc Hoạt động HS - HS rót kh¸i niÖm vÒ polime - HS đọc SGK và rút nhËn xÐt Néi dung Polime lµ g×? Lµ nh÷ng chÊt cã PTK rÊt lín nhiÒu m¾t xÝch liªn kÕt víi - Cã lo¹i: Polime thiªn - HS n¾m c«ng thøc nhiªn chung, m¾t xÝch vµ c¸c Polime tæng hîp lo¹i m¹ch cña polime Polime cã cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt nh thÕ nµo? - Ph©n tö polime nhiÒu m¾t xÝch liªn kÕt víi - Plictilen: (-CH2-CH2-)n m¾t xÝch: -CH2-CH2- - TÝnh chÊt: Thêng lµ chÊt HS: Rót tÝnh chÊt cña r¾n kh«ng bay h¬i, ®a sè polime kh«ng tan níc vµ dung m«i thêng 3.Cñng cè: - HS nªu ý chÝnh cña bµi häc 4.DÆn dß: - BT vÒ nhµ: 1, 2, 4 (165) SGK - Nghiªn cøu phÇn - bµi Polime (150) Ngµy d¹y: TiÕt 66: Polime (t.t) I.Môc tiªu: - Nắm đợc các khái niệm chất dẻo, tơ, cao su và ứng dụng chủ yếu các lo¹i vËt liÖu nµy thùc tÕ - RÌn kÜ n¨ng viÕt c«ng thøc tæng qu¸t cña polime vµ c¸c m¾t xÝch monome II.ChuÈn bÞ: - Mét sè mÉu vËt, tranh ¶nh c¸c s¶n phÈm chÕ t¹o tõ polime - Sơ đồ các dạng mạch polime III.TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.Bài cũ: Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử xenlucozơ và protein? 2.Bµi míi: Hoạt động GV - Th«ng b¸o c¸c d¹ng øng dông phæ biÕn cña polime đợc dùng nhiều - Gọi HS đọc SGK và nhãm tr¶ lêi: thµnh phÇn, tÝnh dÎo, u ®iÓm chÊt dÎo HS liªn hÖ vÒ øng dông cña chÊt dÎo - Cho HS đọc SGK tơ sợi Cho HS xem sơ đồ phân loại 163SGK sau đó cho HS tãm t¾t néi dung chÝnh - Lu ý HS sö dông c¸c vËt dông b»ng t¬: tr¸nh giÆt nãng, ph¬i nãng vµ ñi nhiệt độ cao - §V§ vÒ tÝnh phæ biÕn cña c¸c vËt dông cña cao su - Gọi HS đọc SGK để nêu kh¸i niÖm ph©n lo¹i, u ®iÓm cña cao su Nªu c¸c vËt dông xung quanh vµ tÝnh chÊt chung cña vËt dụng đó øng dông cña polime Hoạt động HS - HS nắm và đọc SGK råi tr¶ lêi - HS đọc SGK trả lời c©u hái vµ liªn hÖ thùc tÕ Néi dung ChÊt dÎo lµ g×? - Lµ mét lo¹i vËt liÖu cã tÝnh dẻo đợc chế tạo từ polime - Thµnh phÇn chÝnh: polime vµ thµnh phÇn phô: chÊt ho¸ dẻo, chất đôn, chất phụ gia - ¦u: NhÑ, bÒn, c¸ch nhiÖt, ®iÖn T¬ lµ g× ? - Lµ nh÷ng polime (tù nhiªn hay tæng hîp) cã cÊu t¹o m¹ch th¼ng vµ cã thÓ kÐo thµnh sîi dµi - Gåm cã: T¬ tù nhiªn vµ t¬ ho¸ häc (phÇn t¬ nh©n t¹o vµ tæng hîp) Cao su lµ g×? - Cao su lµ vËt liÖu polime cã tính đàn hồi - Gåm cã cao su tù nhiªn vµ cao su tæng hîp - ¦u ®iÓm: §µn håi, kh«ng thÊm níc, khÝ, c¸ch ®iÖn (151) 3.Cñng cè: - HS nªu ý chÝnh cña bµi häc - So s¸nh chÊt dÎo, t¬ vµ cao su vÒ thµnh phÇn, u ®iÓm (Cã thÓ lËp b¶ng so s¸nh) 4.DÆn dß: - BTVN: 3, (165) SGK - §äc phÇn: Em cã biÕt - ChuÈn bÞ bµi thùc hµnh 55: TÝnh chÊt cña gluxit (152) TiÕt 67: Thùc hµnh: TÝnh chÊt cña gluxit Ngµy d¹y: I.Môc tiªu: - Củng cố các kiến thức PƯ đặc trng glucozơ, Saccarozơ, tinh bột - TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng thùc hµnh TN, rÌn luyÖn ý thøc cÈn thËn, kiªn tr× II.ChuÈn bÞ: - Dụng cụ: ON, giá đựng ON, đèn cồn (4 bộ) - Ho¸ chÊt: Dung dÞch glucoz¬, NaOH, AgNO3, NH3 III.TiÕn tr×nh d¹y häc: Hoạt động 1: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung - Sau kiÓm tra sù ThÝ nghiÖm 1: T¸c dông chuÈn bÞ vµ lÝ thuyÕt liªn cña glucoz¬ víi AgNO3/dd quan đến bài TH, hớng NH3: dÉn c¸c nhãm HS tiÕn - HS lµm TN theo Cho 1ml dd glucoz¬ + dd hµnh TN1 - - HS quan s¸t nhãm: Quan s¸t, ghi AgNO 3/ddNH3 hiÖn tîng, nhËn xÐt, viÕt chÐp, nªu hiÖn tîng, PTHH ®un nhËn xÐt cã Ag kÕt tña nhÑ C6H12O6 + Ag2O NH 3 C6H12O7 + 2Ag ThÝ nghiÖm 2: Ph©n biÖt - Đặt vấn đề: Có lọ đựng 3dd: Glucoz¬, Saccaroz¬, - Th¶o luËn theo nhãm glucoz¬, Sacaroz¬, tinh bét hồ tinh bột (l), hãy nêu cách nhận biết và cử - Dùng dung dịch I2 để nhận c¸ch nhËn biÕt ON đựng hồ tinh bột đại diện trình bày (lo·ng) v× ho¸ xanh - Gäi HS c¸c nhãm tr×nh bày cách làm sau đã - Dïng dd AgNO3/ddNH3 th¶o luËn, GV cho c¸c HS nhËn dd glucoz¬ (®un kh¸c nhËn xÐt, råi söa nãng) v× cã Ag kÕt tña ch÷a theo c¸c bíc: dïng - Cßn l¹i lµ dd Saccaroz¬ ddI2, dd AgNO3/NH3 Hoạt động 2: ViÕt têng tr×nh Hoạt động GV Hoạt động HS - NhËn xÐt HS lµm têng - HS viÕt b¶n têng tr×nh theo mÉu råi n¹p vµ tr×nh cuèi buæi - Dän dÑp vÖ sinh, dông cô ho¸ chÊt Néi dung - Lµm b¶ng têng tr×nh c¸ nh©n theo mÉu (153) Ngµy d¹y: / / «n TËp cuèi n¨m TiÕt 68, 69: A Môc tiªu: *Kiến thức: - HS lập đợc mối quan hệ các chất vô cơ: Kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ bài học - Cñng cè vµ h×nh thµnh mèi liªn hÖ gi÷a c¸c chÊt h÷u c¬ *Kĩ năng: - Biết thiết lập và chọn chất để lập mối quan hệ các chất vô vµ h÷u c¬ - Biết vận dụng tính chất đã học để viết PTPƯ biểu diễn mối quan hệ c¸c chÊt B ChuÈn bÞ: - Phiếu học tập bảng phụ (bảng trong) ghi sơ đồ, bài tập ôn tập C TiÕn tr×nh d¹y häc: *Bµi cò: TiÕt 1: PhÇn I; TiÕt 2: PhÇn II Néi dung Hoạt động GV Hoạt động 1: PhÇn I: Ho¸ v« c¬ GV: Treo bảng (hoặc chiếu) sơ đồ KiÕn thøc cÇn nhí: a Mối quan hệ các loại chất vô quan hệ sau HS đã hệ thống ho¸ vÒ ph©n lo¹i vµ TCHH cña c¸c c¬ lo¹i chÊt? Kim lo¹i Phi kim GV: Yªu cÇu c¸c nhãm HS th¶o (6) (3) luận để viết PTHH thực sơ đồ (9) (1) quan hÖ Oxit baz¬ (2) Oxit axit Phi kim (4) (5) (7) (10) Hoạt động HS - HS lÇn lît ph¸t biểu để hệ thống ho¸ l¹i kiÕn thøc đã học - HS: Th¶o luËn nhóm để viết sơ đồ quan hệ (154) GV: Gäi HS lªn viÕt PTP¦ cho quan hÖ gi÷a c¸c chÊt: (6) (1) (9) VÝ dô: (6) Phi kim Muèi 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2KClO3 2KCl + 3O2 b Ph¶n øng ho¸ häc thÓ hiÖn mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt: (3) (6) (4) (9) (7) ThÝ dô (3) kim lo¹i muèi Zn + HCl ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Bµi tËp: Hoạt động 2: Bài tập (167): Sơ đồ biến hoá sau: GV: Yêu cầu HS làm bài tập FeCl3 Fe(OH)3 FeO3 Fe (167) SGK, HS cã thÓ lËp thµnh c¸c d·y biÕn ho¸ kh¸c dùa trªn FeCl2 TCHH đã học và viết PTHH HS viÕt thµnh PTHH Bµi tËp (167): PTP¦ x¶y GV: Yªu cÇu HS lµm BT5 (167) HS tóm tắt đề ra, xác định đợc hFe + CuSO4 FeSO4 + Cu (1) Fe2O3 + 6HCl FeCl3 + 3H2O íng gi¶i bµi tËp hçn hîp nµy GV: ChiÕu bµi gi¶i cña c¸c nhãm (2) để lớp nhận xét, sửa chữa Theo PT (1) chất rắn đỏ là Cu và: nFe = nCu = 3,2 = 0,05mol HS lµm bµi tËp theo nhãm, theo dâi c¸c c¸ch lµm cña c¸c nhãm chiÕu trªn mµn h×nh 6,4 ,05 56 100 % 58,33% 4,8 Hoạt động 3: GV: DÆn dß vµ bµi tËp vÒ nhµ: %Fe2O3 = 100% - 58,33% 41,61% 1,3,4 (167) Hoạt động 4: PhÇn II: Ho¸ h÷u c¬ I KiÕn thøc cÇn nhí: H GV: Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn | c¸c néi dung: C«ng thøc cÊu t¹o: H - C - H - C«ng thøc cÊu t¹o cña CH4 , C2H4, | C2H2, C6H6, C2H6O, C2H4O2 H - §Æc ®iÓm cÊu t¹o cña c¸c hîp CH2 = CH2, CH CH; C2H5OH; chÊt trªn CH3COOH - PƯ đặc trng các hợp chất đó, C¸c ph¶n øng quan träng: øng dông a P¦ ch¸y cña Hi®roc¸cbon, rîu GV: Yªu cÇu HS viÕt c¸c PTP¦ etylic đặc trng số chất trên b P¦ thÕ cña CH4, C6H6 víi Cl2, Br2 c P¦ céng cña C2H4, C2H2, P¦ trïng hîp cña etilen d P¦ cña rîu víi CH3COOH, Na e P¦ vÒ tÝnh axit cña axit axetic g P¦ thuû ph©n cña gluxit, chÊt bÐo, protein Hoạt động 5: II Bµi tËp: Bµi 1: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc GV: Yªu cÇu nhãm HS lµm BT1 ghi trªn b¶ng phô: Nªu c¸ch nhËn để phân biệt: biÕt c¸c chÊt dùa trªn TCHH cña a C¸c chÊt khÝ: CH4, C2H4, CO2 b C¸c chÊt láng: C2H5OH, chóng GV: Híng dÉn c¸ch nhËn biÕt CH3COOH, C6H6 %Fe = - HS lËp c¸c s¬ đồ biến hoá và viÕt PTHH Bµi (168) SGK: (-C6H10O5-)n + nH2axit O0 nC6H12O6 t C6H12O6 men C2H5OH + 2CO2 rîu men giÊm GV: Yªu cÇu HS nhãm lµm bµi tËp 3(168): Dùa vµo TCHH cña mçi loại để viết PTPƯ dãy biến ho¸ - HS nhãm th¶o luËn, tr¶ lêi c©u hỏi đặt - HS c¸c nhãm viÕt PTP¦ quan träng cña mçi chÊt - HS nhãm lµm c¸c bµi tËp mµ GV yªu cÇu vµ söa ch÷a trªn b¶ng theo híng dÉn (155) C2H5OH + O2 CH3COOH H2SO+4 ® CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Bµi tËp (168): GV: Yªu cÇu nhãm HS lµm bµi (168) SGK vÒ lËp CTHH cña hîp mC = 6,6 12 = 1,8g; mH = 2,7 chÊt h÷u c¬ 44 18 Hoạt động 6: = 0,3g mC + mH = 1,8 + 0,3 < mhc Có *Củng cố: HS ôn tập để chuẩn bị nguyªn tè oxi: mO=4,5-(1,8+0,3) = cho tiÕt kiÓm tra häc kú lÇn sau *Hoµn thµnh c¸c bµi tËp cßn l¹i ë 2,4g SGK (168) - Gäi c«ng thøc lµ: CxHyOz Theo ph¬ng ph¸p tØ lÖ ta cã: 12 x y 162 60 = = = 1,8 0,3 2,4 4,5 x = 2; y = 4; z = CTPT: C2H4O2 (156)