(Sáng kiến kinh nghiệm) một số phương pháp giải nhanh bài tập phản ứng oxi hóa khử

MỤC LỤC Trang 1.MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu 2.NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm 2.3 Giải pháp thực .4 2.3.1 Phương pháp bảo toàn electron 2.3.2 Phương pháp ion – electron 10 2.3.3 Phương pháp quy đổi .12 2.3.4 Bài tập tự giải 14 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ .17 3.1.Kết luận .17 3.2.Kiến nghị .18 Tài liệu tham khảo 19 Danh mục SKKN xếp loại 20 1 MỞ ĐẦU 1.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong bối cảnh xu giáo dục đại, tình hình kinh tếxã hội đất nước thời kì cơng nghiệp hóa hiên đại hóa, thực tiễn đời sống, đặt cho giáo dục THPT đổi phương pháp dạy học nhà trường theo định hướng “Phương pháp giáo dục phổthơng phải phát huy tính tích cực, tự giác chủ động sang tạo học sinh; phù hợp với đặc điểm lớp học, môn học; bồi dưỡng phương pháp tự học, khả làm việc theo nhóm; rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào thực tiễn tác động đến tình cảm,đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh” điều mong muốn đổi phương pháp dạy học THPT đổi cách học học sinh, cố gắng làm cho học sinh”được suy nghĩ nhiều hơn, hành động nhiều hơn, hợp tác học tập với nhiều hơn, bày tỏ ý kiến nhiều hơn” Nên xu hướng phát triển tập hóa học tăng cường khả tư hóa học cho học sinh phương diện: lý thuyết, thực hành ứng dụng Từ giáo viên phải biết lồng ghép dạng tập phù hợp vào giảng để học sinh dễ dàng tiếp nhận kiến thức học Xu chung tương lai việc kiểm tra đánh giá học sinh hình thức trắc nghiệm Trong năm gần đây, mơn hóa học, kỳ thi THPT quốc gia với cấu trúc đề thi 100% trắc nghiệm Điều đồi hỏi học sinh phải tìm cách giải nhanh Qua buổi làm tập kiểm tra cho thấy đa số học sinh biết giải tập phản ứng oxi hóa – khử theo cách thơng thường (viết phương trình phản ứng, lập phương trình đại số,…) với cách giải này, học sinh nhiều thời gian, chí có số học sinh khơng thể tìm đáp số Trong nhiều năm qua, đề thi tuyển sinh khối A, B có diện của tập phản ứng oxi hóa - khử Đề tài đặc biệt phục vụ cho học sinh ôn tập thi tuyển sinh, áp dụng để giải nhanh tập đơn giản kiểm tra định kỳ lớp - Với hình thức thi trắc nghiệm học sinh thường phải nhiều thời gian giải tập tính tốn, đặc biệt tập phản ứng oxi hóa khử Nếu em giải tập theo hướng trắc nghiệm tự luận trước thường khơng có đủ thời gian để hồn thành thi Để giải vấn đề cần tìm phương pháp giải nhanh nhằm tiết kiệm thời gian Trong chương trình phổ thơng, học sinh gặp khơng tập oxi hóa - khử liên quan đến axit sunfuric đậm đặc, axit nitric, muối nitrat phản ứng nhiệt luyện điều chế kim loại,… Với tập này, việc áp dụng phương pháp giải học sinh cịn gặp nhiều khó khăn em chưa nắm rõ phương pháp giải phạm vi áp dụng phương pháp Giải pháp đặt giới thiệu cụ thể nội dung phương pháp giải nhanh tập phản ứng oxi hóa – khử để học sinh vận dụng phương pháp cách có hiệu Đề tài giới thiệu với học sinh ba phương pháp: phương pháp bảo toàn electron, phương pháp ion – electron phương pháp quy đổi Các phương pháp nêu giúp cho học sinh giải tập phản ứng oxi hóa khử cách dễ dàng, thời gian Xuất phát từ suy nghĩ lựa chọn đề tài: “Một số phương pháp giải nhanh tập phản ứng oxi hóa – khử” Nhằm phục vụ cho công việc giảng dạy, nâng cao phương pháp giảng dạy mình, giúp học sinh có hướng tư logic làm tư liệu cho đồng nghiệp tham khảo 1.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU - Nhằm giúp cho giáo viên cải thiện phương pháp giảng dạy nâng cao chất lượng giảng - Giúp em làm quen với số dạng tập hóa học, với cách giải vấn đề - Nghiên cứu đề cập số phương pháp áp dụng tập vào giảng 1.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU Phương pháp giải nhanh tập phản ứng oxi hóa – khử áp dụng với mơn Hóa học từ học kì lớp 10 đến hết lớp 12 trường THPT Trần Ân Chiêm Năm học: 2015- 2016 lớp 12A1, 12A2, 12A3 Năm học: 2016- 2017 lớp 12B1, 12B2 Năm học: 2017- 2018 lớp 12C1, 12C2 1.4 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU - Phương pháp tổng hợp: Đưa tập có tính khái qt - Phương pháp thống kê: Thống kê tập dạng có tính phân loại trình độ học sinh cao - Phương pháp nêu vấn đề: Đưa dạng tập có “vấn đề”, từ giúp học sinh giải vấn đề NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 CƠ SỞ LÍ LUẬN Giáo dục phổ thông nước ta, thực bước chuyển, từ chương trình giáo dục tiếp cận nội dung, sang tiếp cận lực người học Giáo dục định hướng lực nhằm đảm bảo chất lượng đầu việc dạy học, thực mục tiêu phát triển toàn diện phẩm chất nhân cách, trọng lực vận dụng tri thức tình thực tiễn nhằm chuẩn bị cho học sinh lực giải tình sống nghề nghiệp Chương trình nhấn mạnh vai trị người học với tư cách chủ thể trình nhận thức Trong số biện pháp đổi phương pháp dạy học có: Cải tiến phương pháp dạy học truyền thống; Kết hợp đa dạng phương pháp dạy học; Vận dụng dạy học định hướng hành động; Tăng cường sử dụng phương tiện dạy học công nghệ thông tin hợp lí hỗ trợ dạy học; Sử dụng kĩ thuật dạy học phát huy tính tích cực sáng tạo … 2.2.THỰC TRẠNG VẤN ĐỀ TRƯỚC KHI ÁP DỤNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Xuất phát từ yêu cầu đổi nội dung chương trình giáo dục phổ thơng đổi phương pháp dạy học Bộ, Sở giáo dục đào tạo triển khai thực Trong năm qua, thân tơi ln tìm tịi, suy nghĩ vận dụng kinh nghiệm từ thực tiễn, phương pháp, cách thức để công việc giảng dạy đạt kết cao nhất, đem lại hứng thú học tập cho học sinh nhằm giúp em khắc sâu kiến thức học biết vận dụng kiến thức học vào thực tiễn sống Qua thực tế trình giảng dạy thân dự số đồng nghiệp, thấy rằng, với tiết học sử dụng phương pháp dạy học truyền thống đồ dùng dạy học thơng thường, có nhiều học sinh tỏ không hứng thú với học, từ em thiếu tập trung, tìm tịi, sáng tạo hiệu học tập khơng cao, nội dung học đơn điệu, giáo viên quan tâm đến phát triển lực cá nhân Đầu năm học 2017 – 2018 tiến hành khảo sát tình trạng học tập học sinh lớp 12C1, 12C2 thu kết sau: Lớp12C1 Giỏi Khá Tb Yếu 45HS 0% 15,6% 29 64,4% 20% Lớp12C2 Giỏi Khá Tb Yếu 40HS 0% 12,5% 25 62,5% 10 25% Từ kết kiểm tra cho thấy: việc áp dụng phương pháp giải học sinh cịn gặp nhiều khó khăn em chưa nắm rõ phương pháp giải phạm vi áp dụng phương pháp…Có nhiều nguyên nhân dẫn đến tình trạng nguyên nhân chủ yếu phương pháp dạy học Vì giới thiệu cụ thể nội dung phương pháp giải nhanh tập phản ứng oxi hóa – khử để học sinh vận dụng phương pháp cách có hiệu việc “làm mới” tiết học tạo hứng thú cho học sinh cần thiết 2.3 GIẢI PHÁP THỰC HIỆN Vận dụng phương pháp: phương pháp bảo toàn electron, phương pháp ion – electron phương pháp quy đổi vào việc giải tập phản ứng oxi hóa – khử 2.3.1 Phương pháp bảo toàn electron: (Sử dụng tiện lợi cho trường hợp xảy nhiều phản ứng oxi hóa – khử thơng qua nhiều giai đoạn) a Nội dung: “Trong phản ứng oxi hóa - khử tổng số mol electron chất khử nhường tổng số mol electron chất oxi hóa nhận” Quy trình áp dụng phương pháp bảo tồn electron Bước 1: Xác định chất khử chất oxi hóa (dựa vào số oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa có nhiều trạng thái oxi hóa (ví dụ sắt) cần quan tâm trạng thái số oxi hóa đầu trạng thái số oxi hóa cuối, chí khơng cần quan tâm đến việc cân phương trình phản ứng Bước 2: Viết trình nhường nhận electron (kèm theo số mol tương ứng chất trình Bước 3: Từ định luật bảo tồn electron suy phương trình liên hệ số mol electron nhường số mol electron nhận *Lưu ý: - Khi cần tìm số mol (khối lượng) chất đó, áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, định luật bảo toàn nguyên tố để hỗ trợ - Một hỗn hợp gồm nhiều kim loại có hóa trị khơng đổi có khối lượng cho trước phải nhường số mol electron không đổi cho tác nhân oxi hóa Và tác nhân oxi hóa hỗn hợp nhận lượng số mol electron *Cách tính số mol NO3- ; SO42- (trong axit HNO3 H2SO4 đặc) tạo muối bị khử tham gia phản ứng với kim loại - Xét kim loại M có số oxi hóa tham gia phản ứng oxi hóa – khử với HNO +n (n>0) - Gọi số mol kim loại M là a Từ q trình oxi hóa M → M +n + ne suy số mol electron mà M nhường n.a - Giả sử N+5 (trong HNO3) bị khử xuống Nx Theo phương pháp bảo tồn electron số mol electron mà N+5 nhận n.a Quá trình khử N+5 + (5-x) → Nx mol: na 5 x ← n.a→ na 5 x (1) - Trong phản ứng thu muối M(NO 3)n nên số mol NO3- cần để tạo muối gấp n lần số mol kim loại M Vậy nNO3- tạo muối n.a (2) - Từ (1) (2) ta có mối liên hệ số mol NO 3- tạo muối số mol Nx (sản phẩm khử thu được) biểu thị biểu thức sau: n no  nN  x  n.a  5 x n.a 5 x - Hay nói cách khác, số mol NO3- tạo muối số mol electron kim loại nhường số mol electron N+5 nhận - Từ đây, suy số mol HNO3 phản ứng số mol NO3- tạo muối + số mol N+5 nhận electron - Tương tự chất oxi hóa H2SO4 đặc - Giả sử S+6 (trong H2SO4) bị khử xuống S+x Theo phương pháp bảo tồn electron số mol electron mà S+6 nhận n.a Quá trình khử S+6 + (6-x) → S+x mol: na 6x ← n.a→ na 6x (1’) - Trong phản ứng thu muối M2(SO4)n nên số mol SO42- cần để tạo muối na (2’) Từ (1’) (2’) ta có mối liên hệ số mol SO 42- tạo muối số mol S+x (sản phẩm khử thu được) biểu thị biểu thức sau: n So  nS  x na 6x   n.a 6 x - Hay nói cách khác, số mol SO 42- tạo muối nhường 2 số mol electron kim loại số mol electron S+6 nhận - Từ đây, suy số mol H2SO4 phản ứng số mol SO42- tạo muối + số mol S+6 nhận electron - Khối lượng muối kim loại thu sau phản ứng khối lượng kim loại phản ứng cộng với khối lượng NO3- (hoặc SO42-) tạo muối b Các ví dụ minh họa Ví dụ 1: Cho 8,3 g hỗn hợp hai kim loại Al, Fe tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư, thu 6,72 lí khí SO2 (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp ban đầu A 2,7g ; 5,6g B 5,4g ; 4,8g C 9,8g ; 3,6g D 1,35g ; 2,4g Hướng dẫn giải: *Cách 1: Số mol SO2 = 6,72  0,3mol 22,4 Gọi x số mol Al, Y số mol Fe *Quá trình khử: S+6 + 2e → S+4 0,6mol ← 0,3mol *Q trình oxi hóa: Al → Al3+ + 3e Fe0 → Fe3+ + 3e xmol → 3x ymol → 3y mol Theo phương pháp thăng electron ta có: 3x + 3y = 0,6 (1) Theo đề ta có: 27x + 56y = 8,3 (2) Từ (1) (2) ta tìm x = 0,1 mol ; y = 0,1 mol Khối lượng kim loại: mAl = 27x0,1 = 2,7g ; mFe = 56x0,1 = 5,6g *Cách 2: HS viết phương trình phản ứng, dựa vào số liệu đề lập hệ hai phương trình giải tìm số mol kim loại Từ suy khối lượng kim loại *Nhận xét: Với tập HS tìm theo hai cách tương đối dễ dàng, nhiên với tập phức tạp bên đưới việc giải theo cách gặp khó khăn Ví dụ 2: Khi cho 9,6g Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, thấy có 49g H2SO4 tham gia phản ứng, tạo muối MgSO4, nước sản phẩm khử X X là: A SO2 B H2S C S D SO2 S Hướng dẫn giải: Dung dịch H2SO4 đậm đặc vừa chất oxi hóa vừa mơi trường Gọi a số oxi hóa S X *Q trình oxi hóa Mg0 → Mg2+ + 2e Tổng số mol H2SO4 dùng 9,6  0,4 mol → 24 49 là: 98  0,5mol 0,4 mol 0,8 mol Số mol H2SO4 dùng để tạo muối số mol Mg2+ = 0,4 mol Vậy số mol H2SO4 dùng oxi hóa Mg là: 0,5 – 0,4 = 0,1 mol *Quá trình khử: S+6 + (6-a)e → Sa 0,1mol → (6-a).0,1 mol Theo phương pháp bảo tồn electron ta có: (6-a).0,1 = 0,8 → a = -2 Vậy X H2S *Nhận xét: Nếu học sinh giải theo cách thơng thường phải chia trường hợp X H2S, S, SO2 Ví dụ 3: Cho 1,35g hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO dư 1,12 lít NO NO2 có khối lượng mol trung bình 42,8 Biết khí đo đktc Tổng khối lượng muối nitrat sinh là: A 9,65 B 7,28 C 4,24 D 5,69 Hướng dẫn giải: Từ thể tích hỗn hợp NO ; NO (1,12 lit) khối lượng mol trung bình (42,8) ta tìm số mol NO NO2 0,01 mol 0,04 mol Gọi x, y, z số mol Cu, Mg, Al 1,35g hỗn hợp *Quá trình khử: N+5 + 3e → N+2 (NO) 0,03 mol ← 0,01 mol +5 N + 1e → N+4 (NO2 ) 0,04 mol ← 0,04 mol *Quá trình oxi hóa: Cu → Cu2+ + 2e xmol → x 2x 2+ Mg → Mg + 2e ymol → y 2y 3+ Al → Al + 3e z mol → z 3z Theo phương pháp bảo toàn electron ta có: 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07 Từ đây, ta suy khối lượng muối nitrat sinh là: m = mCu(NO3)2 + mMg(NO3)2 + mAl(NO3)3 = 1,35 + 62 (2x + 2y + 3z) = 1,35 + 62.0,07 = 5,69 g Ví dụ 4: (Theo câu 5/136 SGK lớp 10 nâng cao) Hỗn hợp khí A gồm clo oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8g Mg 8,1g Al tạo 37,05g hỗn hợp muối clorua oxit kim loại Xác định thành phần % theo khối lượng thể tích chất hỗn hợp A Hướng dẫn giải: Từ đề tìm số mol Mg Al 0,2 mol 0,3 mol Gọi x, y số mol Cl2 O2 *Quá trình oxi hóa: Al0 → Al3+ + 3e 0,3mol → 0,9 mol 2+ Mg → Mg + 2e 0,2mol → 0,4 mol *Quá trình khử: Cl2 + 2e → 2Cl x→ 2x mol 2O2 + 4e → 2O y→ 4y mol Theo phương pháp bảo toàn electron: 2x + 4y = 0,9 + 0,4 = 1,3 (1) Theo định luật bảo toàn khối lượng: 71x + 32y + 4,8 + 8,1 = 37,05 (2) Từ (1)và (2) ta tìm x, y từ tìm thành phần chất A Ví dụ 5: (TS ĐH A 2007) Hịa tan hồn tồn 12g hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1)Bằng axit HNO3, thu V lít hỗn hợp khí X gồm NO NO (đktc) dung dịch Y chứa muối axit dư Tỉ khối X H 19 Giá trị V là: A 4,48 B 5,6 C 3,36 D 2,24 Hướng dẫn giải: Từ tỉ khối X H2 ta tính tỉ lệ mol khí 1:1 Đặt số mol khí x Gọi số mol kim loại y, ta có: 56y + 64 y = 12 → y = 0,1 2+ *Q trình oxi hóa Cu → Cu + 2e 0,1mol → 0,2 3+ Fe → Fe + 3e 0,1mol → 0,3 +5 *Quá trình khử N + 3e → N+2 (NO) 3x mol ← x mol +5 +4 N + 1e → N (NO2) x mol ← x mol Theo phương pháp bảo toàn electron: 3x + x = 0,2 + 0,3 → x = 0,125 Vậy, V = 0,125 x 22,.4 x = 5,6 lit *Nhận xét: Đối với ví dụ ví dụ học sinh giải theo cách thơng thường học sinh phải viết nhiều phương trình phản ứng, đặt nhiều ẩn số Từ giả thuyết kết hợp với kỹ thuật ghếp ẩn số toán học để suy đáp số Ví dụ 6: (TSĐH B 2007) Nung m g bột sắt oxi, thu g hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO (dư), thoát 0,56 lit NO sản phẩm khử (đktc) Giá trị m là: A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Hướng dẫn giải: Trong toán hỗn hợp X gồm Fe oxit sắt nên ta cần ý đến trạng thái đầu trạng thái cuối sắt NNO = 0,56  0,025mol 22,4 nFe= m mol 56 Dựa vào định luật bảo tồn khối lượng ta có mO = - m Fe0 *Q trình oxi hóa: *Q trình khử: m mol 56 → O0 + 3 m 16 N+5 → Fe3+ → + → nO = 3 m mol 16 3e 3m mol 56 2e 3 m 16 → O2- + 3e → N+2 (NO) 0,075 mol ← 0,025 mol Theo phương pháp bảo toàn electron ta có: 3m 2(3  m)  0,075  56 16 => m = 2,52 g Ví dụ 7: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nhiệt độ cao thời gian người ta thu 6,72g hỗn hợp gồm chất rắn khác Đem hịa tan hồn tồn hỗn hợp vào dung dịch HNO dư thấy tạo thành 0,448 lít khí B có tỉ khối so với H2 15 Giá trị m là: A 5,56 B 6,64 C 7,2 D 8,81 Hướng dẫn giải: MB = 15.2 = 30 → B NO có số mol = 0,448  0,02mol 22,4 Ở toán này, ta nhận thấy sắt không bị thay đổi trạng thái oxi hóa.(trạng thái đầu cuối sắt có số oxi hóa +3) CO chất khử, HNO chất oxi hóa Vì đặt số mol CO x *Quá trình nhận electron: N+5 + 3e → N+2 (NO) 0,06 mol ← 0,02 mol +2 *Quá trình nhường electron: C → C+4 + 2e x mol → x 2x Theo phương pháp bảo toàn electron: 2x = 0,06 → x = 0,03 mol Ta có sơ đồ phản ứng: Fe2O3 + CO → A + CO2 Theo định luật bảo toàn khối lượng ta suy được: m = 6,72 + mCO2 –mCO → m = 6,72 + 44.0,03 – 28.0,03 = 72 g Ví dụ 8: Trộn 0,54g bột nhôm với bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp A Hịa tan hồn tồn hỗn hợp A dung dịch HNO3 hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng là: 1:3 Thể tích (đktc) khí NO, NO2 là: A 0,224 lit 0,672 lit C 2,24 lit 6,72 lit B 0,672 lit 0,224 lit D 6,72 lit 2,24 lit Hướng dẫn giải: Xét q trình, thực chất có Al thay đổi số oxi hóa nên ta có *Q trình oxi hóa Al0 → Al3+ + 3e 0,02mol → 0,06 mol Gọi x số mol NO → số mol NO2 3x mol *Quá trình khử: N+5 + 3e → N+2 (NO) 3x mol ← x mol +5 +4 N + 1e → N (NO2) 3x mol ← 3x mol Theo phương pháp bảo tồn electron ta có 6x = 0,06 → x = 0,01 Vậy thể tích NO NO2 là: 0,224 lit 0,672 lit Ví dụ 9: Hòa tan hết 16,3g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al Fe Trong dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu 0,55 mol SO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu là: A 51,8g B 55,2g C 69,1g D 82,9g Hướng dẫn giải: Cách thông thường: Chất khử Mg, Al, Fe Mg0 → Mg2+ + 2e xmol → x 2x 3+ Al → Al + 3e ymol → y 3y 3+ Fe → Fe + 3e zmol → z 3z +6 Chất oxi hóa: S + 2e → S+4 1,1 ← 0,55 mol Theo phương pháp bảo toàn electron: 2x + 3y + 3z = 1,1 (1) Theo đề bài: 24x + 27y + 56z = 16,3 (2) Khối lượng muối khan thu bao gồm MgSO4, Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 m = 120x + 171y + 200z Để tính m ta lấy 48x (1) + ( 2) ta m = 48.1,1 + 16,3 = 69,1 g Cách tính nhanh: Áp dụng cơng thức tính số mol SO42- muối Số mol SO42- tạo muối = số mol e S+6 nhận = 0,55 mol Vậy khối lượng muối thu m = mKL + mSO42- tạo muối = 16,3 + 96.0,55 = 69,1g Ví dụ 10: Cho 18,4g hỗn hợp kim loại A B tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 đặc H2SO4 đặc, nóng thấy 0,2 mol NO 0,3 mol SO cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu là: A 42,2g B 63,3g C 79,6g D 84,4g Hướng dẫn giải: Trong tốn này, ngun tử khối hóa trị A, B chưa biết, sử dụng phương pháp thơng thường gặp khó khăn việc đặt ẩn, giải hệ phương trình để tìm đáp số Áp dụng cơng thức tính số mol nNO 3-, nSO42- tạo muối tìm kết dễ dàng Quá trình nhận electron S+6 + 2e → S+4 0,6 ← 0,3 mol +5 N + 3e → N+2 (NO) 0,6 mol ← 0,2 mol +5 Vậy nNO3 tạo muối = số mol e N nhận = 0,6 mol nSO42- tạo muối = số mol e S+6 nhận = 0,3 mol Từ ta tính khối lượng muối khan thu được: m = mKL + mNO3- + mSO42- = 18,4 + 62.0,6 + 96.0,3 = 84,4 g Ví dụ 11: Cho 1,24g hỗn hợp kim loại có hóa trị khơng đổi thành phần -Phần 1: bị oxi hóa hồn tồn thu 0,78g hỗn hợp oxit -Phần 2: Tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 lỗng thu V lit khí H đktc Giá trị V là: A 2,24 lit B 0,112 lit C 5,6 lit D 0,224 lit Hướng dẫn giải: Khối lượng phần 1,24 : = 0,62g Số mol O kết hợp với 0,62g kim loại: 0,78  0,62  0,01mol 16 O0 + 2e → O20,1 mol→ 0,2 mol Ở phần oxi hóa hỗn hợp kim loại nên H + axit nhận 0,02 mol electron theo trình sau 2H+ + 2e → H2 0,02mol → 0,01 mol Vậy thể tích H2 thu là: 0,01 22,4 = 0,224 lit 2.3.2 Phương pháp ion – electron Ngồi việc cân oxi hóa – khử cịn áp dụng giải tốn phản ứng oxi hóa khử có mơi trường (axit, bazơ, nước), tính lượng mơi trường H + tham Quá trình tạo oxit: 10 gia phản ứng Chỉ áp dụng cho dạng toán kim loại hỗn hợp kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh H2SO4 đặc HNO3 Nếu học sinh phương pháp mà sử dụng phương pháp khác để giải thời gian khơng tìm kết toán Đối với toán oxit kim loại hỗn hợp oxit kim loại tác dụng với axit theo phản ứng oxi hóa khử, sử dụng phương pháp ion – electron ngồi số mol H+ tính theo bán phản ứng ion – electron cịn có số mol H + lấy oxi oxit để tạo nước a Cách viết bán phản ứng oxi hóa – khử (q trình oxi hóa hóa trình khử) * Nếu phản ứng có axit tham gia Vế thiếu oxi O them nhiêu H2O để tạo H+ vế ngược lại Ví dụ: NO3- → NO Vế phải thiếu 2O, them vào vế phải 2H2O để tạo vế trái 4H+, sau cân điện tích bán phản ứng NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O * Nếu phản ứng có bazơ tham gia Vế thiếu O thêm lượng OH- gấp đơi để tạo nước vế ngược lại Ví dụ: Cr2O3 → 2CrO42Vế trái thiếu 5O, thêm vào vế trái 10OH- để tạo 5H2O bên vế phải, sau cân điện tích bán phản ứng Cr2O3 + 10 OH- → 2CrO42- + 5H2O + 6e Ngoài ra, học sinh cần linh hoạt trường hợp ngoại lệ * Phản ứng có nước tham gia - Sản phẩm phản ứng tạo axit (viết phản ứng có axit tham gia) - Sản phẩm phản ứng tạo bazơ (viết phản ứng tạo bazơ) MnO4+ 2H2O + 3e → MnO2 + 4OH* Học sinh ý thay đổi số oxi hóa KMnO4 theo mơi trường - Trong mơi trường kiềm: tạo K2MnO4 - Trong mơi trường trung tính kiềm yếu: tạoMnO2, KOH - Trong môi trường axit: tạo Mn2+ b Một số ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Hỗn hợp A gồm kim loại chưa biết hóa trị hịa tan vừa đủ vào 800ml dung dịch HNO3 sinh hỗn hợp gồm 0,2 mol N2 0,1 mol NO.Nồng độ dung dịch HNO3 dùng là: A 1,5M B 2,5M C 3,5M D 4,5M Hướng dẫn giải: Ta có: 2NO3- + 12H+ + 10e → N2 + 6H2O 2,4 mol ← 0,2 mol + 2NO3 + 4H + 3e → NO + 2H2O 0,4 mol ← 0,1 mol Từ bán phản ứng ta suy nHNO3 = nH+ = 2,4 + 0,4 = 2,8 mol 11    HNO3  2,8  3,5M 0,8 *Nhận xét: Học sinh dựa vào phương pháp bảo tồn electron để tìm số mol NO3- tạo muối số mol NO3- nhận electron (theo cách học sinh thời gian nhiều hơn) Ví dụ 2: Cho m gam hỗn hợp X gôm Fe, Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 6,72 lit khí hidro đktc Tính thể tích dung dịch HNO 2M cần dùng để hòa tan hết m gam hỗn hợp trên? Biết lượng HNO dùng dư 20% so với lượng cần thiết NO sản phẩm khử Hướng dẫn giải: Vì lượng m g hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư, HNO3 dư nên tổng số mol electron nhận hai trường hợp phải Ta có: 2H+ + 2e → H2 0,6mol ← 6,72  0,3 22,4 2NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O 0,8 ← 0,6 mol Vậy số mol HNO3 phản ứng = 0,8 mol Vì lượng HNO3 dùng dư 20% so với lượng cần thiết nên: Số mol HNO3 dùng = 0,8 + 0,8x20% = 0,96 mol Vdd HNO3 = 0,96/2 = 0,48 lit Ví dụ 3: Hịa tan m gam hỗn hợp Y gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 (với nFeO:nFe2O3 = 1: 1) cần dung 200ml dung dịch HNO3 1,5M thu x lit khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m, x là: A 7,46g ; 0,24 lit C 52g ; 0,07lit B 52,2g ; 1,68 lit D 51,2g ; 1,68 lit Hướng dẫn giải: Vì hỗn hợp Y gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 (với nFeO:nFe2O3 = 1: 1) nên ta xem hỗn hợp Y có Fe3O4 Số mol H+ = nHNO3 = 0,15.2 = 0,3 mol 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O 0,3 mol Từ phương trình ta tính nFe3O4= 3.0,3 mol 28 số mol NO = 0,3 mol 28 → mFe3O4 = 7,46g ; VNO = 0,24 lit 2.3.3 Phương pháp quy đổi: Một số tồn hóa học giải nhanh phương pháp bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tử, bảo toàn khối lượng song phương pháp quy đổi tìm đáp số nhanh phương pháp tương đối ưu việt, vận dụng vào tập trắc nghiệm để phân loại học sinh a Dấu hiệu nhận biết dạng toán vận dụng phương pháp quy đổi ngun tử - Bài tốn hỗn hợp, tổng số chất hợp chất nhiều tổng số nguyên tố tạo thành hỗn hợp 12 - Bài toán hỗn hợp oxit, sunfua kim loại ; Xác định thành phần nguyên tố hỗn hợp phức tạp ; Các hợp chất khó xác định số oxi hóa Cu2FeS2, Cu2FeS4,… b Các bước giải theo phương pháp quy dổi nguyên tử - Bước 1: Quy hỗn hợp chất nguyên tố tạo thành hỗn hợp Đặt ẩn số thích hợp cho số mol nguyên tử nguyên tố hỗn hợp - Bước 2: Lập phương trình dựa vào định luật bảo tồn khối lương, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron dựa vào kiện khác đề có - Bước 3: Giải phương trình tính toán kết toán yêu cầu c Yêu cầu học sinh giải tập phương pháp quy dổi nguyên tử Phương pháp quy đổi nguyên tử phương pháp kết hợp ưu điểm việc vận dụng định luật bảo toàn khối lượng, bảo tồn ngun tố bảo tồn electron Vì để áp dụng có hiệu phương pháp học sinh phải thành thạo kỹ vận dụng định luật bảo toàn d Các ý sử dụng phương pháp quy đổi - Khi quy đổi hỗn hợp nhiều chất (hỗn hợp X) – (từ chất trở lên) thành hỗn hợp chất hay cịn chất ta phải bảo tồn số mol ngun tố bảo toàn khối lượng hỗn hợp - Có thể quy đổi hỗn hợp X cặp chất nào, chí quy dổi chất Tuy nhiên ta nên chọn cặp chất đơn giản có phản ứng oxi hóa – khử để đơn giản việc tính tốn - Trong q trình tính tốn theo phương pháp quy đổi đơi ta gặp số âm bù trừ khối lượng chất hỗn hợp Trong trường hợp ta tính tốn bình thường kết cuối thỏa mãn - Đối với hỗn hợp oxit sắt, quy đổi hỗn hợp chất Fe xOy oxit FexOy tìm oxit giả định khơng có thực e Các ví dụ minh họa: Ví dụ 1: (TSĐH A 2008) Cho 11,36g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO loãng (dư), thu 1,344 lit (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) dung dịch X Cô cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trị m là: A 49,09 B 34,36 C 35,5 D 38,72 Hướng dẫn giải: *Bước 1: Coi 11,36g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 hỗn hợp xmol Fe ymol O *Bước 2: →mhh = 56x + 16y = 11,36 (1) Các q trình oxi hóa khử Fe0 → Fe3+ + 3e x mol → 3x O + 2e → O2ymol → 2y +5 N + 3e → N+2 (NO) 0,18 mol ← 0,06 mol 13 Áp dụng phương pháp bảo toàn electron: 3x = 2y + 0,18 (2) Giải hệ (1) (2) ta x = 0,16 mol y = 0,15 mol Ta có: nFe(NO3)3 = nFe = 0,16 mol Vậy: m Fe(NO3)3 = 0,16.242 = 38,72 g Ví dụ 2: (TSĐH B 2007) Nung m g bột sắt oxi, thu g hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO (dư), thoát 0,56 lit NO sản phẩm khử (đktc) Giá trị m là: A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Hướng dẫn giải: Quy hỗn hợp chất rắn X chất Fe, Fe 2O3 (chọn Fe2O3 tác dụng với HNO3 số oxi hóa Fe khơng thay đổi) -Q trình nhường electron: Fe0 → Fe3+ + 3e xmol → 3x +5 -Quá trình nhận electron: N + 3e → N+2 (NO) 0,075 mol ← 0,025 mol Theo phương pháp bảo toàn electron: 3x = 0,075 → x = 0,025 mol → mFe2O3 = – 56.0,025 = 1,6 gam → nFe (Trong Fe2O3) = 2.1,6  0,02mol 160 Vậy, m = (0,02 + 0,025).56 = 2,52 gam Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y dư (gồm HCl H 2SO4 loãng) thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO 3)2 1M vào dung dịch Z ngưng khí Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dung thể tích khí đktc là: A 25ml ; 1,12 lit B 0,5 lit ; 22,4 lit C 50ml ; 2,24 lit D 50ml ; 1,12 lit Hướng dẫn giải: Quy hỗn hợp 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe3O4 Hỗn hợp X gồm: 0,2 mol Fe3O4 0,1 mol Fe tác dụng với dung dịch Y Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 0,2 mol → 0,2 0,4 + 2+ Fe + 2H → Fe + H2 0,1 mol → 0,1 Dung dịch Z gồm 0,3 mol Fe2+ 0,4 mol Fe3+ tác dụng với Cu(NO3)2 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,3 mol → 0,1 0,1 → VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lit nCu(NO3)2 = ½ nNO3- = 0,05 mol → Thể tích Cu(NO3)2 cần dùng: 0,05/1 = 0,05 lit = 50 ml 2.3.4 Bài tập tự giải Bài 1: Để 9,94 gam bột sắt ngồi khơng khí thời gian thu a gam hỗn hợp chất rắn FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp dung dịch HNO3 lỗng thu 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị a gam là: A: 11,8 gam B: 16,2 gam C: 23,2 gam D: 13,6 gam 14 Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 1,74 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy 1,344 lít khí, cho lượng gấp đơi hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng dư, thu V lít khí NO2 đktc Giá trị V là: A 16,128 lit B 26,88 lít C 53.76 lít D 8,046 lít Bài 3: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại Cu vào dung dịch HNO lỗng dư, tất khí NO thu đem ơxi hố thành NO2 sục vào nước có dịng 7,56 lít oxi để chuyển hết thành dung dịch HNO3 Giá trị m là: A 42,624 B: 43,2 gamC: 38,72 gam D: 38,4 gam Bài 4: Cho luồng khí CO qua 16,4 gam bột Fe2O3 nung nóng thu m gam hỗn hợp X gồm chất rắn gồm FeO, Fe 2O3, Fe, Fe3O4 Cho hỗn hợp X hịa tan hồn tồn HNO3 dư, thu 2.24 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 3,04 gam B 8,0 gam C 14,0 gam D 16,0 gam Bài 5: Cho tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 loãng nóng thu dung dich Y hỗn hợp khí gồm: 3,36 lít khí NO 1,12 lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dich Y khối lượng muối khan thu 116 gam Giá trị m gam là: A 48,3 gam B 58,9 gam C 78,3 gam D 23,2 gam Bài 6: Cho luồng khí H2 qua m gam bột Fe2O3 nung nóng thu X gồm chất rắn gồm FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 chia X thành phần - Phần hoà tan HNO3 dư, thu 0.15 mol khí NO 0.05 mol N2O - Phần hoà tan hoàn toàn dd H 2SO4 đặc nóng thu V lít SO (đktc) Giá trị V là: A 4,48 lít B 21,28 lít C 14,56 lít D 12,32 lít Bài 7: Nung Al oxi thu chất rắn X Chia hỗn hợp X thành phần - Phần tác dụng NaOH dư thu 6,72 lít khí khơng màu (đktc) - Phần tan hồn tồn dung dịch HNO3 thu V lít khí N2O dung dịch muối Giá trị V là: A 1,68 lít B 1,568 lít C 1,344 lít D 6,72 lít Bài 8: Chia hỗn hợp m gam gồm Al Al2O3 thành phần - Phần tác dụng HNO3 dư thu 1,68 lít khí N2O (đktc) - Phần tan hoàn toàn dung dịch NaOH thu V lít khí H (đktc) Giá trị V là: A 1,568 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 3,36 lít Bài 9: Cho 3,6 gam ơxit sắt tan hồn tồn HNO thu 1,12 lít khí màu nâu (đktc) Công thức phân tử ôxit sắt là: A FeO, B Fe2O3 C Fe3O4 D khơng xác định Bài 10: Hồ tan hồn tồn 1,92 gam kim loại M dung dịch HNO dư thu 896 ml (đktc) hỗn hợp khí NO NO có tỉ lệ thể tích 1:3, dung dịch muối, cô cạn dung dịch muối thu khối lượng là: A 3,76 gam B 9,4 gam C 7,52 gam D 5,64 gam Bài 11: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 dư, thu 6,72 lít hỗn hợp khí X(đktc) gồm NO NO2 với tỉ lệ mol 1: Giá trị m gam là: A: 5,6 gạm B 11,2 gam C 16,8 gam D: 19,6 gam 15 Bài 12: Cho 6,4 gam bột Cu tác dụng với 400 ml dung dịch hỗn hợp HNO 0.2 M H2SO4 0.05 M Sau phản ứng xẫy hoàn toàn sinh V lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị V lít là: A 1,12 lít B 1,344 lít C 9,68 lít D 0,672 lít Bài 13: Hoà tan 11,2 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch KMnO4 0,05 M Giá trị V lít là: A 0,4 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 0,2 lít Bài 14 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Fe Cu ( tỉ lệ mol 1:1) HNO thu 5,6 lít hỗn hợp khí X gồm NO NO (đktc) dung dịch Y ( chứa muối axit dư ) Tỉ khối X so với H2 19 Giá trị m gam là: A 12 gam B 16 gam C 18 gam D 22 gam Bài 15: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 HNO3 thu 2.24 lít khí màu nâu (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng 96.8 gam muối khan Giá trị m là: A 55.2 gam B 31.2 gam C 23.2 gam D 46.4 gam Bài 16: Hoà tan 52.2 gam hh X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 HNO3 đặc, nóng thu 3.36 lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dd sau phản ứng m gam muối khan Giá trị m là: A 36.3 gam B 161.535 gam C 46.4 gam D 72.6 gam Bài 17: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 HNO3 thu 2.24 lít khí màu nâu (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng 96.8 gam muối khan Giá trị m là: A 55.2 gam B 31.2 gam C 23.2 gam D 46.4 gam Bài 18: Hoà tan 52.2 gam hh X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 HNO3 đặc, nóng thu 3.36 lít khí NO2 (đktc) Cơ cạn dd sau phản ứng m gam muối khan Giá trị m là: A 36.3 gam B 161.535 gam C 46.4 gam D 72.6 gam Bài 19: Vào kỷ XVII nhà khoa học lấy mẩu sắt nguyên chất từ mảnh vỡ thiên thạch Sau đem phịng thí nghiệm bảo quản khơng tốt nên bị oxi hóa thành m gam chất rắn X gồm Fe ôxit Để xác định khối lượng mẩu sắt nhà khoa học cho m gam chất rắn X vào vào dung dịch HNO3 loãng thu khí NO dung dịch muối Y, cạn dung dịch muối Y cân nặng 48,4 gam chất rắn khan Mẩu thiên thạch sắt nguyên chất có khối lượng là: A 11,2gam B 5,6 gam C 16,8 gam D 8,4 gam Bài 20: Vào kỷ XIX nhà khoa học lấy mẩu sắt nguyên chất từ mảnh vỡ thiên thạch Sau đem phịng thí nghiệm nhà khoa học lấy 2,8 gam Fe để ống thí nghiệm khơng đậy nắp kín bị ơxi hóa thành m gam chất rắn X gồm Fe ôxit Cho m gam chất rắn X vào vào dung dịch HNO3 loãng thu 896 ml khí NO (đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng m2 gam chất rắn khan a giá trị m2 là: A 72,6 gam B 12,1 gam C 16,8 gam D 72,6 gam b giá trị m1 là: A 6,2gam B 3,04 gam C 6,68 gam D 8,04 gam 16 Bài 21: kim sắt lâu ngày bị oxi hóa, sau người ta cân 8,2 gam sắt ơxit sắt cho tồn vào dung dịch HNO đặc nóng thu 4,48 lít khí màu nâu (đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y thu m gam muối khan khối lượng kim sắt là: A 6,86 gam B 3,43 gam C 2,42 gam D 6.26 gam giá trị m gam muối là: A 29,645 gam B 29,5724 gam C 31,46 gam D 29,04 gam Bài 22: Các nhà khoa học lấy m1 gam mảnh vỡ thiên thach sắt nguyên chất bảo quản khơng tốt nên bị oxi hóa thành m gam chất rắn X gồm Fe ơxit Để xác định khối lượng mẩu sắt nhà khoa học cho m2 gam chất rắn X vào vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu 6,72 lít khí NO nhất(đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 121 gam chất rắn khan a giá trị là: m1 A 28 gam B 56 gam C 84 gam D 16,8 gam b giá trị m2 là: A 32,8 gam B 65,6 gam C 42,8 gam D 58,6 gam 2.4 KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC Khi áp dụng chuyên đề vào giảng dạy lớp trường THPT Trần Ân Chiêm thấy học sinh nắm bắt vận dụng phương pháp nhanh vào giải tập, biết cách nhận dạng nhẩm nhanh kết số toán, từ số học sinh ham thích làm tập có hứng thú mơn hóa học nhiều hơn, tiết học sinh động có chất lượng cao hơn, triển khai với lớp nguồn luyện thi đại học cho học sinh hiệu qủa Năm học: 2017- 2018 lớp 12C1, 12C2 Khi chưa đưa chuyên đề trên : Lớp12C1 Giỏi Khá Tb Yếu 45HS 0% 15,6% 29 64,4% 20% Lớp12C2 40HS Giỏi 0% Khá 12,5% Tb 25 Yếu 62,5% 10 25% Khi đưa chuyên đề trên vào vận dụng: Lớp12C1 45HS Giỏi 11,1% Khá 16 35,6% Lớp12C2 40HS Giỏi 10% Khá 10 25% Tb 20 44,4% Yếu 8,9% 50% Yếu 13,3% Tb 20 3.KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 KẾT LUẬN Như vậy, qua bảng kết thực nghiệm sư phạm trên, rút số kết luận sau: 17 -Các đồng nghiệp, nhà quản lí, học sinh nhận thấy việc áp dụng số phương pháp giải nhanh tập phản ứng oxi hóa – khử có hiệu Phương pháp tiếp cận, phát huy lực học sinh Kiến thức hình thành cho học sinh đạt bốn mức độ: nhận biết, thông hiểu, vận dụng thấp, vận dụng cao - Kết kiểm tra, đánh giá: Những lớp dạy áp dụng phương pháp giải nhanh tập phản ứng oxi hóa – khử có kết cao lớp dạy không áp dụng phương pháp giải - Trong điều kiện sở vật chất, đội ngũ nhà giáo, thói quen học tập học sinh, cách kiểm tra đánh giá … Các nhà trường trung học phổ thơng, giáo viên dạy mơn Hóa Học hồn tồn sử dụng phương pháp giải nhanh tập phản ứng oxi hóa – khử vào giảng ôn tập, giải tập oxi hóa – khử 3.2 KIẾN NGHỊ Để vận dụng thành thạo, linh hoạt phương pháp giải tập Hóa Học nhanh chóng, đạt kết cao, tơi xin đề xuất số kiến nghị sau: Đối với người dạy: sau nắm vững phương pháp, họ cần chủ động việc xếp lại nội dung, cấu trúc giảng cho phù hợp với đối tượng người học, sở giáo viên chủ động, sáng tạo việc vận dụng vào thực tiễn giảng dạy Như vậy, với người giáo viên, trước hết họ có quyền sở hữu việc dạy học mình, sau người giáo viên làm cho học trở nên đơn giản dễ hiểu Đối với người học: Cần vượt qua khó khăn hoàn cảnh, tự ti mặc cảm với cố gắng nổ lực không mệt mỏi Xem học tìm tịi khám phá, tiếp thu kiến thức cách chủ động có sáng tạo học tập có đạt kết cao Cùng với xu thực vấn đề đổi chương trình sách giáo khoa mà nghành giáo dục phổ thơng làm đổi phương pháp dạy học vấn đề cần thiết nhằm nâng cao chất lượng giảng, giúp học sinh có phương thức học chủ động tích cực Mặc dù có nhiều cố gắng, với kinh nghiệm cịn ỏi, q trình giảng dạy cịn chưa nhiều nên tơi trình bày số khía cạnh vấn đề “Một số phương pháp giải nhanh tập phản ứng oxi hóa – khử” chắn không tránh khỏi thiếu sót Rất mong nhận đóng góp ý kiến quý báu đồng nghiệp hội đồng sư phạm nhà trường để đề tài tơi hồn thiện XÁC NHẬN CỦA THỦ Thanh Hóa, ngày 20 tháng năm 2018 TRƯỞNG ĐƠN VỊ Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Người viết SKKN Cao Xuân Thống 18 TÀI LIỆU THAM KHẢO Tài liệu học tập nghiên cứu Khoa học sư phạm ứng dụng Các toán hóa học chọn lọc trung học phổ thơng chun đề “Phản ứng oxi hóa – khử điện phân” – Nhà xuất giáo dục Tạp chí hóa học & Ứng dụng số 9/2007; 10/2007; 12/2007; 2/2008; 3/2008; 10/2008; 11/2008; 12/2008; 3/2009–Tạp chí Hội háo học Việt Nam Đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A, B năm 2006, 2007, 2008, 2009 2010 Thơng tin internet: www.violet.vn Tạp chí hóa học ứng dụng – Hội hóa học Việt Nam Các dạng đề thi trắc nghiệm – Tác giả Cao Cự Giác Phương pháp giải hóa vơ – Tác giả Nguyễn Thanh Khuyến Phân dạng phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học – Cao Thị Thiên An 10 Hướng dẫn giải nhanh dạng tập trắc nghiệm hóa học – Đỗ Xuân Hưng 11 16 phương pháp kĩ thuật giải nhanh BT trắc nghiệm hóa học- Phạm Ngọc Bằng 19 DANH MỤC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Đà ĐƯỢC HỘI ĐỒNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM NGÀNH GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN ,TỈNH VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Cao Xuân Thống Chức vụ đơn vị công tác: Tổ phó CM , Tổ Tốn – Hóa – Tin , Trường THPT Trần Ân Chiêm TT Tên đề tài SKKN Một số phương pháp giải toán hữu cơ, vô số lưu ý hợp chất hữu Phương pháp giải nhanh tốn hóa học, phương pháp bảo toàn electron Phương pháp giải nhanh tốn hóa học, phương Cấp đánh giá xếp loại (Ngành GD cấp huyện/tỉnh; Tỉnh ) Kết đánh giá xếp loại (A, B, C) Năm học đánh giá xếp loại Được hội đồng khoa học ngành xếp loại B 2008-2009 Được hội đồng khoa học ngành xếp loại C 2011-2012 Được hội đồng khoa học ngành xếp loại C 2014- 2015 pháp quy đổi 20 ... mơn Hóa Học hồn tồn sử dụng phương pháp giải nhanh tập phản ứng oxi hóa – khử vào giảng ôn tập, giải tập oxi hóa – khử 3.2 KIẾN NGHỊ Để vận dụng thành thạo, linh hoạt phương pháp giải tập Hóa. .. electron phương pháp quy đổi Các phương pháp nêu giúp cho học sinh giải tập phản ứng oxi hóa khử cách dễ dàng, thời gian Xuất phát từ suy nghĩ lựa chọn đề tài: ? ?Một số phương pháp giải nhanh tập phản. .. dung phương pháp giải nhanh tập phản ứng oxi hóa – khử để học sinh vận dụng phương pháp cách có hiệu Đề tài giới thiệu với học sinh ba phương pháp: phương pháp bảo toàn electron, phương pháp