(Sáng kiến kinh nghiệm) một số giải pháp nâng cao kết quả học tập cho học sinh yếu kém môn hóa học lớp 10 ở trường THPT bá thước

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT BÁ THƯỚC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MỘT SỐ GIẢI PHÁP NÂNG CAO KẾT QUẢ HỌC TẬP CHO HỌC SINH YẾU KÉM MƠN HĨA HỌC LỚP 10 Ở TRƯỜNG THPT BÁ THƯỚC Người thực hiện: Hà Quốc Linh Chức vụ: Giáo viên Đơn vị công tác: Trường THPT Bá Thước SKKN thuộc lĩnh vực (mơn): Hóa Học THANH HỐ NĂM 2018 PHẦN MỤC LỤC TRANG MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Các phương pháp nghiên cứu NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lý luận 2.2 Nghiên cứu thực trạng 2.2.1 Thuận lợi 2.2.2 Khó khăn 2.2.3 Xác định đối tượng học sinh yếu 2.2.4 Nguyên nhân dẫn đến học sinh yếu 2.3 Một số giải pháp nâng cao kết học tập cho học sinh yếu 2.3.1 Giải pháp chung 2.3.2 Giải pháp cụ thể 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm 14 KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 16 3.1 Kết luận 3.2 Kiến nghị 17 TÀI LIỆU THAM KHẢO 18 MỘT SỐ TỪ VIẾT TẮT 19 PHẦN 1: MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Đào tạo hệ trẻ trở thành người động sáng tạo, độc lập tiếp thu tri thức vấn đề mà nhiều nhà giáo dục quan tâm giai đoạn lịch sử Đổi phương pháp dạy học hiểu tổ chức hoạt động tích cực cho người học Từ khơi dậy thúc đẩy lịng ham muốn, phát triển nhu cầu tìm tịi, khám phá, chiếm lĩnh tự thân người học từ phát triển, phát huy khả tự học họ Trước vấn đề người giáo viên cần phải khơng ngừng tìm tịi khám phá, khai thác, xây dựng hoạt động, vận dụng, sử dụng phối hợp phương pháp dạy học học cho phù hợp với kiểu bài, đối tượng học sinh, xây dựng cho học sinh hướng tư chủ động, sáng tạo Bên cạnh đó, vấn đề học sinh yếu xã hội quan tâm tìm giải pháp để khắc phục tình trạng này, để đưa giáo dục đất nước ngày phát triển tồn diện người giáo viên khơng phải biết dạy mà cịn phải biết tìm tịi phương pháp nhằm phát huy tính tích cực học sinh hạ thấp dần tỉ lệ học sinh yếu Việc phụ đạo học sinh yếu môn vấn đề quan trọng, cấp bách, cần thiết thiếu môn học cấp học nói chung cấp trung học phổ thơng nói riêng Đối với mơn Hóa học cần phụ đạo cho số học sinh bị hổng kiến thức từ cấp dưới, để em tự chiếm lĩnh lấy tri thức, vận dụng kiến thức vào giải tập có liên quan Sau tơi xin phân tích số ngun nhân dẫn đến tình trạng học sinh yếu mơn Hóa học, để từ ngun nhân tìm hướng khắc phục khó khăn giúp học sinh vươn lên học tập thông qua đề tài sau đây: “Một số giải pháp nâng cao kết học tập cho học sinh yếu mơn Hóa học lớp10 trường THPT Bá Thước” 1.2 Mục đích nghiên cứu - Tìm hiểu ngun nhân học sinh yếu mơn Hóa học 10 Từ tìm giải pháp phụ đạo học sinh yếu - Nâng cao chất lượng giáo dục mơn Hóa học lớp 10 trường THPT Bá Thước 1.3 Đối tượng nghiên cứu Các giải pháp nâng cao kết học tập cho học sinh yếu mơn Hóa học 10 trường THPT Bá Thước 1.4 Phương pháp nghiên cứu - Nghiên cứu lí luận: nghiên cứu tài liệu, trang web, viết, …có liên quan - Nghiên cứu thực nghiệm: Tìm hiểu nguyên nhân học sinh yếu mơn Hóa lớp 10 đưa giải pháp phụ đạo PHẦN 2: NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lý luận Phụ đạo kiến thức cho học sinh yếu giáo viên phải bổ sung “lỗ hổng” kiến thức cho học sinh (chủ yếu kiến thức có sách giáo khoa hóa học) để giải quyết, để giành lại kiến thức mà em chưa lĩnh hội hết tiết dạy lớp Từ học sinh hịa nhập theo kịp với bạn tiết học diễn lớp Theo tơi học sinh muốn làm tốt hoạt động thân giáo viên cần phải nắm bắt xác đánh giá mức độ kiến thức đọng lại học sinh tiết dạy để chuẩn bị lên kế hoạch phụ đạo, thiết kế nội dung tiết phụ đạo cho có hiệu nhất, muốn cần phải biết rõ cứ, hiểu kết hợp giải vấn đề sau: - Tìm hiểu học sinh sợ, chán, học yếu mơn hóa học tìm cách giải tỏa tâm lý số em - Hướng dẫn học sinh tự đánh giá hiểu biết thân môn học tự rèn luyện ý thức học tập - Giáo viên xác định khối lượng kiến thức học cụ thể cho đối tượng học sinh yếu kém, để đề nội dung , hình thức phương pháp dạy thích hợp Như cần học sinh phải tự giác cao suy nghĩ hành động, tích cực phối hợp với giáo viên, có suy nghĩ, cân nhắc kỹ lưỡng thơng tin nhận để “ vá lại lỗ hổng kiến thức” phản hồi lại kiến thức cách xác, khoa học Muốn vậy, giáo viên người quan trọng cần phải có hướng dẫn cụ thể để hướng dẫn học sinh 2.2 Nghiên cứu thực trạng 2.1 Thuận lợi Đối với học sinh lớp 10, em trưởng thành nên ý thức, động học tập tương đối cao HS nhận giúp đỡ từ nhiều phía: gia đình, nhà trường xã hội Đội ngũ giáo viên đạt chuẩn, nhiệt tình, thân thiện, ln quan tâm giúp đỡ học sinh đặc biệt học sinh yếu Được quan tâm, phối hợp Ban giám hiệu đoàn thể Có thể vận dụng mơn học giải thích vấn đề thực tế 2.2.2 Khó khăn Đối tượng học sinh yếu có khác biệt cách nhận thức, hồn cảnh gia đình, kinh tế, lười học thiếu quan tâm cha mẹ, Những điều ảnh hưởng nhiều đến vấn đề học tập học sinh, từ dẫn đến em chán nản việc học hổng kiến thức Đặc điểm trường miền núi, điều kiện học học sinh khó khăn, nhà xa trường, đường đất khó lưu thông, nhiều học sinh phải nghỉ học vào mùa mưa lũ Chất lượng đầu vào lớp 10 học sinh thấp Mặt khác, học sinh bị ảnh hưởng cách truyền thụ trước đây, nên ỷ lại, lười suy nghĩ, không chuẩn bị nhà, học lơ khơng tập trung, làm giảm khả tư học sinh 2.2.3 Xác định đối tượng học sinh yếu - Căn 1: Điểm mơn Hóa năm học trước, tham khảo thêm điểm số mơn học có liên quan ví dụ Tốn, Lý - Căn 2: Khơng thể dựa hồn tồn vào điểm mơn năm học qua mà phải kết hợp với biểu trình học tập lớp 2.2.4 Nguyên nhân dẫn đến học sinh yếu * Về phía học sinh Học sinh người học, người lĩnh hội tri thức nguyên nhân học sinh yếu kể đến : - Học sinh lười học: Qua trình giảng dạy, thân nhận thấy em học sinh yếu học sinh cá biệt, vào lớp không chịu ý chun tâm vào việc học, nhà khơng xem bài, khơng làm tập Cịn phận nhỏ em khơng xác định mục đích việc học Chưa có phương pháp động học tập đắn - Học sinh khơng có thời gian cho việc tự học: Đa số học sinh trường vùng sâu vùng xa, gia đình chủ yếu sống nghề nông, em nhà phải phụ giúp gia đình việc đồng áng, chăn ni; chí có học sinh phải làm thêm trái buổi để kiếm tiền ăn học - Học sinh bị hổng kiến thức từ lớp nhỏ: Đây thực tế phủ nhận Huyện Bá Thước (Thanh Hóa) Nguyên nhân nói đến phần lỗi giáo viên chưa đánh giá trình độ học sinh, dẫn đến tượng “ngồi nhầm lớp” từ cấp học * Về phía giáo viên Nguyên nhân học sinh học yếu hoàn toàn học sinh mà phần ảnh hưởng khơng nhỏ người giáo viên: - Cịn số giáo viên chưa thực ý đến đối tượng học sinh yếu, Chưa theo dõi sát xử lý kịp thời biểu sa sút học sinh - Tốc độ giảng dạy kiến thức luyện tập nhanh khiến cho học sinh yếu không theo kịp - Một số giáo viên cịn thiếu nghệ thuật cảm hố học sinh yếu kém, khơng gây hứng thú cho học sinh thích học mơn * Về phía phụ huynh: Cịn số phụ huynh HS: - Thiếu quan tâm đến việc học tập nhà em Phó mặc việc cho nhà trường thầy - Gia đình học sinh gặp nhiều khó khăn kinh tế đời sống tình cảm khiến em khơng tâm vào học tập - Một số cha mẹ nuông chiều cái, dẫn đến học sinh lười học xin nghỉ để làm việc riêng (như chơi, giả vờ ốm ) cha mẹ đồng ý cho phép nghỉ học, vơ tình đồng phạm góp phần làm học sinh lười học, dần yếu kém! Trên số nguyên nhân dẫn đến tình trạng học sinh yếu mà thân tơi nhận thấy q trình cơng tác Qua việc phân tích ngun nhân đó, thân tơi đưa số giải pháp nhằm nâng cao kết học tập cho học sinh yếu sau: 2.3 Một số giải pháp nâng cao kết học tập học cho học sinh yếu 2.3.1 Giải pháp chung - Xây dựng môi trường học tập thân thiện Sự thân thiện giáo viên điều kiện cần để biện pháp đạt hiệu cao Thông qua cử chỉ, lời nói, ánh mắt, nụ cười… giáo viên tạo gần gũi, cảm giác an toàn nơi học sinh để em bày tỏ khó khăn học tập, sống thân Giáo viên ln tạo cho bầu khơng khí lớp học thoải mái, nhẹ nhàng, không mắng dùng lời thiếu tôn trọng với em, đừng học sinh cảm thấy sợ giáo viên mà làm cho học sinh thương u tơn trọng Bên cạnh đó, giáo viên phải người đem lại cho em phản hồi tích cực Ví dụ giáo viên nên thay chê bai khen ngợi, giáo viên tìm việc làm mà em hoàn thành dù việc nhỏ để khen ngợi em - Phân loại đối tượng học sinh Giáo viên cần xem xét, phân loại học sinh yếu với đặc điểm vốn có em để lựa chọn biện pháp giúp đỡ phù hợp với đặc điểm chung riêng em Một số khả thường hay gặp em là: sức khoẻ kém, khả tiếp thu thấp, lười học, thiếu tự tin, nhút nhát… Trong trình thiết kế học, giáo viên cần cân nhắc mục tiêu đề nhằm tạo điều kiện cho em học sinh yếu củng cố luyện tập phù hợp Trong dạy học cần phân hóa đối tượng học tập hoạt động, dành cho đối tượng câu hỏi dễ, tập đơn giản để tạo điều kiện cho em tham gia trình bày trước lớp, bước giúp em tìm vị trí đích thực tập thể Ngồi ra, giáo viên tổ chức phụ đạo cho học sinh yếu biện pháp giúp đỡ lớp chưa mang lại hiệu cao Tuy nhiên, việc tổ chức phụ đạo phải kết hợp với hình thức vui chơi nhằm lơi em đến lớp đặn tránh tải, nặng nề - Giáo dục ý thức học tập cho học sinh Trong tiết dạy giáo viên nên liên hệ nhiều kiến thức vào thực tế để học sinh thấy ứng dụng tầm quan trọng môn học thực tiễn Từ đây, em ham thích say mê khám phá tìm tịi việc chiếm lĩnh tri thức Bên cạnh đó, giáo viên phải tìm hiểu đối tượng học sinh hoàn cảnh gia đình nề nếp sinh hoạt, khuyên nhủ học sinh thái độ học tập, tổ chức trò chơi có lồng ghép việc giáo dục học sinh ý thức học tập tốt ý thức vươn lên học tập, làm cho học sinh thấy tầm quan trọng việc học Đồng thời, giáo viên phối hợp với gia đình giáo dục ý thức học tập học sinh - Kèm cặp học sinh yếu Tổ chức cho học sinh khá, giỏi thường xuyên giúp đỡ bạn yếu, cách học tập, phương pháp vận dụng kiến thức Tổ chức kèm cặp, phụ đạo cho em Trong buổi này, chủ yếu kiểm tra việc lĩnh hội kiến thức giảng dạy lớp, thấy em chưa chắc, tiến hành ôn tập củng cố kiến thức để em nắm vững hơn, Hướng dẫn phương pháp học tập: học bài, làm bài, việc tự học nhà 2.3.2 Giải pháp cụ thể - Lập danh sách học sinh yếu thông qua kiểm tra chất lượng đầu năm trình học tập lớp - Điểm danh học sinh buổi học, ghi nhận báo với GVCN trường hợp học sinh bỏ học phụ đạo để có biện pháp khắc phục - Xác định kiến thức bản, trọng tâm cách ghi nhớ + Xác định rõ kiến thức trọng tâm, kiến thức tiết dạy cần cung cấp, truyền đạt cho học sinh + Đối với học sinh yếu không nên mở rộng, dạy phần trọng tâm, bản, làm tập nhiều lần nâng dần mức độ tập sau em nhuần nhuyễn dạng tập + Nhắc lại kiến thức kiến thức bản, công thức cần nhớ cấp THCS mà em hổng, cho tập lý thuyết khắc sâu để học sinh nhớ lâu Sau số kiến thức trọng tâm học sinh cần nhớ: * Hóa trị nguyên tố Rất nhiều học sinh, học sinh lớp12 khơng thuộc hóa trị nguyên tố Trong đó, vấn đề xác định hóa trị nguyên tố quan trọng để: viết phương trình phản ứng hóa học, giải tập liên quan đến phương trình, hóa trị liên hệ mật thiết với việc xác định số oxi hóa, điện hóa trị, cân phản ứng, viết cơng thức hóa học, Nhìn chung hóa trị nguyên tố kim loại thường ổn định, biến đổi nguyên tố phi kim Tuy nhiên, hóa học có đến 80 nguyên tố kim loại việc nhớ hóa trị ngun tố kim loại điều khó khăn học sinh yếu Do đó, mức độ yêu cầu cần em nhớ hóa trị nguyên tố bản, thường gặp để áp dụng vào viết cơng thức hóa học, viết phương trình làm tập Sau kinh nghiệm dạy phần hóa trị cho học sinh đầu cấp thân thực có hiệu giúp học sinh nhớ cách ngắn gọn hóa trị số nguyên tố kim loại bản, thường gặp: Đối với kim loại: thường gặp hóa trị I, II, III Hóa trị I II III Nguyên tố Kim loại nhóm IA (Li, Na, K), Ag, Cu (nhưng gặp) Cu, Fe, (và hầu hết nguyên tố lại) Al, Fe Đối với phi kim: thường ngun tố phi kim có nhiều hóa trị nên khơng thể áp dụng cách nhớ ta xác định hóa trị nguyên tố phi kim cách gián tiếp thơng qua hóa trị ngun tố biết áp dụng a b cơng thức hóa trị: Ax B y → a.x = b.y - Hóa trị hidro I - Hóa trị oxi II Ví dụ: Xác định hóa trị lưu huỳnh (S) hợp chất sau: a) Na2S: Ta có: hóa trị Na I → I.2 = x.1 → x = II (Vậy hóa trị S II) b) SO3: Hóa trị O II → x.1 = II.3 → x = VI (Vậy hóa trị S VI) Đối với hợp chất: Hóa trị số gốc axit thường gặp Gốc axit Tên Hóa trị Gốc axit sunfat II SO  HCO  CO32 cacbonat II SO32  PO43 photphat III S 2 Tên hidrocacbona t sunfit sunfua Hóa trị I II II Cách xác định hóa trị hợp chất nguyên tố có oxi: Axa B yb Ozc → a.x + b.y = c.z Ví dụ: a) Xác định hóa trị Cl KClO3 Ta có: K thuộc nhóm IA nên có hóa trị I , oxi có hóa trị II → I.1 + b.1 = II.3 → b = V (hóa trị Clo V) b) Xác định hóa trị lưu huỳnh hợp chất H2SO4 Ta có: H có hóa trị I, O có hóa trị II → I.2 + b.1 = II.4 → b = VI (hóa trị Lưu huỳnh VI) * Dãy hoạt động hóa học nguyên tố Dãy hoạt động hóa học (tên gọi cấp THCS) phần quan trọng chương trình phổ thơng Giúp học sinh giải nhiều vấn đề: Phản ứng kim loại với axit, với muối có xảy hay khơng?, thứ tự phản ứng, đặc biệt quan trọng chương trình lớp 12 Tuy vậy, nhiều học sinh không nhớ dãy hoạt động này, em không xác định kim loại đứng trước kim loại Từ dẫn đến việc không giải tập liên quan Dãy hoạt động hóa học kim loại : K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Khi Bà Con Nào May Áo Záp Sắt Nên Sang Phố Hỏi Cửa Hàng Á Phi Âu Phạm vi áp dụng dãy hoạt động: - Những kim loại đứng trước H tác dụng với axit giải phóng khí hidro Ví dụ: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Cu + HCl → (do Cu đứng sau H nên không phản ứng) - Từ sau Mg, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối Ví dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + AlCl3 → (do Fe đứng sau Al nên không đẩy được) - Giải tập hỗn hợp kim loại Ví dụ: Cho 26 gam hỗn hợp Zn Cu vào dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí đktc Tính khối lượng chất có hỗn hợp đầu Trước tiên, hướng dẫn học sinh tóm tắt đề định hướng cách giải: - Hỗn hợp Zn Cu tác dụng với axit HCl: có Zn phản ứng (do Zn đứng trước H) cịn Cu khơng phản ứng (do Cu đứng sau H) - Khí sinh khí hidro, phương trình Zn + HCl - Viết phương trình hóa học, tính số mol khí, áp dụng quy tắc tam suất tính số mol Zn, sau tính khối lượng Zn cuối suy khối lượng Cu Bài giải: nH  V 6,72   0,3mol 22,4 22,4 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 0,3 mol 0,3 mol Cu + HCl → Khối lượng Zn: mZn  n.M  0,3.65  19,5 gam Khối lượng Cu: mCu = mhh - mZn = 26 - 19,5 =6,5 gam * Các công thức hóa học liên quan đến tập tính tốn Đối với toán, tùy theo kiện đề cho mà ta áp dụng cơng thức cho hợp lí Giáo viên hướng dẫn học sinh biết cách xác định kiện đề cho, vận dụng công thức định hướng cách giải CÁC CÔNG THỨC THƯỜNG GẶP [3] I Cơng thức tính số mol : m M V (đktc ) n 22,4 n  C M  Vdd n II Cơng thức tính nồng độ %: C%  mct  100% m dd III Cơng thức tính nồng độ mol: CM  nct Vdd IV Cơng thức tính khối lượng: m  n M mct  C %  mdd 100% V Cơng thức tính khối lượng dung dịch: mdd  mct  mdm ;   m  V ml  D ; dd dd 10 mdd  mct 100% C% Chú thích : Kí hiệu Tên gọi n Số mol m Khối lượng mct Khối lượng chất tan mdd Khối lượng dung dịch m dm Khối lượng dung môi m hh Khối lượng hỗn hợp Khối lượng chất A mA mB Khối lượng chất B M Khối lượng mol MA Khối lượng mol chất A Khối lượng mol chất B MB Thể tích dung dịch Vdd Vđ(dktc) Thể tích điều kiện tiêu chuẩn C% Nồng độ phần trăm CM Nồng độ mol D Khối lượng riêng %A Thành phần % A %B Thành phần % B Khối lượng mol trung M hh bình hỗn hợp khí Đơn vị mol gam gam gam gam gam gam gam g/mol g/mol g/mol lít lít % mol/lít g/ml % % g/mol VI Cơng thức tính thể tích dung dịch: 11 12 Vdd  n CM Vdd  ml   ; mdd D VII Công thức tính % khối lượng hỗn hợp: mA  100% m hh 13 %A  15 mhh  m A  m B m B 14 % B  m  100% % B  100%  % A hh ; VIII Tỷ khối chất khí: 16 d mA  M   d  A  mB  MB  Ví dụ 1: Bao nhiêu gam clo đủ tác dụng với kim loại nhôm tạo thành 26,7 gam AlCl3 ? Hướng dẫn cách giải: - Xác định kiện yêu cầu toán: + Dữ kiện: cho khối lượng AlCl3 → tính số mol AlCl3, áp dụng công thức n m M (vì M đề ln cho) + u cầu: tính khối lượng clo phản ứng: áp dụng quy tắc tam suất tính số mol clo → khối lượng clo Bài giải: n AlCl  m 26,7   0,2mol M 133,5 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 0,3 mol 0,2 mol m Khối lượng Al: Cl = n.M = 0,3 71 = 21,3 gam Ví dụ 2: Hòa tan 11 gam hỗn hợp kim loại Al Fe vào V lít dd HCl 0,5M thu 8,96 lít khí H2 (đktc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu ? b Tính thể tích (V) dung dịch HCl dùng ? Tóm tắt đề định hướng cách giải: - Dựa vào dãy hoạt động xét xem hai kim loại có phản ứng với dd HCl → kim loại đứng trước H nên phản ứng - Cho thể tích khí H2 điều kiện tiêu chuẩn → tính số mol dựa vào cơng thức : V(đktc) = n.22,4 → n = V(đktc)/ 22,4 - Đối với toán hai kim loại (chất) phản ứng cho chất sản phẩm phản ứng tương tự ta giải cách lập hệ phương trình - Lập hệ phương trình dùng kiện để giải - Đối với câu b) yêu cầu tính thể tích dung dịch HCl biết nồng độ mol/ n n ct ct lít (CM = 0,5M), ta áp dụng cơng thức C M  V → Vdd  C , ta phải tìm số M dd mol dựa vào phương trình phản ứng Bài giải: 10 a) Số mol H2 : nH  V (đktc) 8,96   0,4mol 22,4 22,4 Gọi x, y số mol Al Fe 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1) x mol 3x mol 1,5x mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 y mol 2y mol y mol (2) Từ (1) (2), ta có: + Số mol H2: 1,5x + y = 0,4 + Khối lượng hỗn hợp: mAl + mFe = 27.x + 56.y = 11 Ta có hệ phương trình: n  0,2mol 1,5 x  y  0,4  x  0,2     Al  27 x  56 y  11  y  0,1 nFe  0,1mol Tính khối lượng kim loại: mAl = n.M = 0,2.27 = 5,4 gam m A Áp dụng cơng thức tính thành phần phần trăm : % A  m  100% hh → % Al  mAl 100% 5, 4.100%   49, 04% mhh 11 → % Fe = 100% - 49,09% = 50,91% b) Theo phản ứng (1) (2), ta có số mol HCl là: nHCl = 3x + 2y Thay x = 0,2 ; y = 0,1 vừa giải vào ta tính số mol dd HCl: nHCl = 3x + 2y = 0,2 + 0,1 = 0,8 mol n n 0,8 ct ct Áp dụng công thức: C M  V → VddHCl  C  0,5  1,6lít M dd * Kĩ viết phương trình hóa học Một tập có giải được, giải hay không phần lớn việc lập xác phương trình hóa học Thế đa số em khơng làm việc này, có học sinh giỏi làm mị mẫm mà thơi Để tháo gỡ vướng mắc cần tìm giải pháp để giúp em Để giải vấn đề đặt ra, yêu cầu em phải hiểu hết khái niệm phương trình hóa học gì? phản ứng hóa học gì? chất bị biến đổi gọi gì? chất khác gì? phương trình hóa học ghi nào? Ví dụ 1: Kẽm phản ứng với axit clohiđric tạo thành muối kẽm clorua hiđro - Ta có sơ đồ : kẽm + axitclohiđric → kẽm clorua + hidro - Đây sơ đồ phản ứng chữ, dựa vào để giải tập hóa học chưa được, cần phải có phương trình hóa học cơng thức hóa học cụ thể, để viết phương trình hóa học địi hỏi em phải có kiến thức sau: + Cơng thức chất tham gia sản phẩm phải viết cho + Các chất thuộc đơn chất hay hợp chất + Cơng thức đơn chất hay hợp chất viết 11 Để thực vấn đề trên, học sinh cần phải luyện tập viết kí hiệu hóa học nguyên tố, công thức đơn chất, hợp chất Để hình thành kĩ viết kí hiệu hóa học, từ đầu học ngun tố hóa học, kí hiệu hóa học, giáo viên yêu cầu học sinh tập nghe, nhìn, viết, đọc Học nhìn giáo viên viết kí hiệu luyện tập khơng phải viết cách tuỳ tiện Để hình thành kĩ sử dụng cơng thức hóa học cần lưu ý: + Viết cơng thức hóa học biết số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử chất Ví dụ 2: Cơng thức hóa học nước gồm nguyên tử H nguyên O Công thức H O Tránh trường hợp viết sai: HO 2, 2HO + Mà muốn viết cơng thức hóa học hợp chất phải thuộc hoá trị, mà nhiều em học hết THCS chưa thuộc hết hoá trị nguyên tố thường gặp + Học thuộc hoá trị, viết kí hiệu hóa học em lập sơ đồ phản ứng hóa học Việc lập sơ đồ phản ứng hóa học bước đầu muốn giải tập hóa học ta cần phải có phương trình hóa học đúng, xác Như địi hỏi em phải biết cân phản ứng hóa học Để làm việc ta phải hướng dẫn em cách làm sau: Đối với phản ứng phản ứng oxi hóa-khử phản ứng oxi hóa-khử đơn giản: + Nên nguyên tố mà số ngun tử có nhiều khơng + Trường hợp số nguyên tử vế số chẵn vế số lẻ trước hết phải làm chẵn số nguyên tử cho chất mà có số nguyên tử lẻ tiếp tục đặt hệ số cho phân tử chứa số nguyên tử chẵn vế lại cho số nguyên tử vế Ví dụ: Lập phương trình hóa học theo sơ đồ sau: Al + O → Al 2O3 Ta thấy nguyên tử O có nhiều không nhau, số lẻ nên: Bước 1: Đặt hệ số trước Al O3, số nguyên tử oxi vế phải nguyên tử nên ta đặt hệ số trước O vế trái Bước 2: Cân số nguyên tử Al vế cho Phương trình : 4Al + 3O → 2Al 2O3 Trong trường hợp phân tử có loại ngun tố thường số nguyên tử loại nguyên tố kết hợp với thành nhóm nguyên tử, ta xem nhóm tương đương với ngun tố Ví dụ: Cho sơ đồ phản ứng sau: NaOH + Fe 2(SO 4) → ? + Na 2SO4 Hãy hoàn thành sơ đồ phản ứng Trước hết ta thay dấu ? cơng thức hóa học hợp chất Fe với nhóm OH, nhớ trường hợp có hố trị III, nhóm OH có hố trị I Cơng thức cần điền Fe(OH) Sau viết sơ đồ : NaOH+Fe 2(SO 4) → Fe(OH) + Na 2SO4 Ta thấy số nguyên tử Na vế trái một, Fe vế phải Na Fe một, nên ta làm chẵn số nguyên tử Na Fe trước 12 2NaOH + Fe (SO4 )3 → 2Fe(OH) + Na SO4 Tiếp cân nhóm –OH bên 2, bên 6, ta đặt hệ số cân số trước NaOH: 2.3NaOH, số nguyên tử Na bên 6, bên 2, đặt trước Na SO4 3.2NaOH + Fe (SO4 )3 → 2Fe(OH) + 3Na SO4 Phương trình hồn chỉnh: 6NaOH + Fe (SO4 )3 → 2Fe(OH) + 3Na 2SO4 Cần lưu ý cho học sinh sản phẩm không tan ta viết kèm theo dấu mũi tên xuống, đặt cạnh cơng thức hóa học chất Nếu chất khí đặt dấu mũi tên quay lên Nếu phản ứng cần đun nóng kèm nhiệt độ (t o) mũi tên Đối với phản ứng phản ứng oxi hóa - khử phức tạp: ta xác định tăng hay giảm số oxi - hóa, sau chọn hệ số đưa vào phương trình cân ngun tố cịn lại - Vận dụng kiến thức Hóa học giải thích số tượng thực tiễn có liên quan đến học Ví dụ: + Tại nước máy lại có mùi clo [5] Giúp HS hiểu giải tỏa thắc mắc, hiểu vai trị hóa học kiểm nghiệm qua thực tế, giáo viên giảng xen vào clo Khi sục vào nước lượng nhỏ Clo nước có tác dụng sát trùng Clo tan phần (gây mùi) phản ứng phần với nước: Cl2 + H2O  HCl + HClO Hợp chất HClO khơng bền có tính oxi hóa mạnh HClO  HCl + O Oxi nguyên tử có khả diệt khuẩn, nên dùng để diệt khuẩn nước + Tại sau mưa có sấm chớp bầu trời mát mẻ lành [1] Đối với ozon, đơn điệu không liên hệ vấn đề thực tế, gần gũi mà dễ hiểu, giúp học sinh hiểu hơn, hứng thú với môn học Từ nâng cao khả tự tiếp thu tri thức Giải thích vấn đề sau: Do khơng khí có 20% oxi (O2) nên có sấm chớp tạo điều kiện: Tia lửa điện: 3O2  2O3 Tạo lượng nhỏ O3, O3 có khả sát trùng O3  O2 + O Nên hạt mưa theo bụi O3 tác nhân làm môi trường cảm giác tươi mát 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm Trong trình giảng dạy Hóa học 10 trường THPT Bá Thước, có số lớp tiêu biểu lớp 10A2, 10A5 năm học 2016 – 2017 lớp 10A6, 10A8 năm học 2017 -2018 Đặc điểm lớp tơi vừa nêu có điểm chung có nhiều học sinh bị hổng kiến thức từ cấp THCS, đặc biệt môn khoa học tự nhiên Tốn, Lý, Hóa theo tính tốn cá nhân đánh giá trung thực từ đồng nghiệp, có đến 60% số học sinh vào học lớp 10 nắm tối đa 30% kiến thức môn khoa học tự nhiên bậc THCS Trước thực trạng cố gắng mạnh dạn 13 tiến hành giải pháp cụ thể nhằm bổ sung kiến thức cho học sinh yếu kém, tạo lại móng cho học sinh Qua q trình giảng dạy trước tại, tơi thấy có chuyển biến rõ rệt học sinh yếu Các em nắm kiến thức tối thiểu chương trình dành cho học sinh Các em mạnh dạn phát biểu ý kiến, biết cách tính tốn Đặc biệt, em bỏ qua mặc cảm tự ti, biết trao đổi với thầy cô giáo chỗ chưa hiểu Sự tiến em biểu cụ thể qua việc học sinh có ý thức học lớp nhà, qua điểm số kiểm tra định kỳ, thi học kỳ Vì cha mẹ học sinh yên tâm, tin tưởng vào nhà trường, tích cực ủng hộ việc dạy học nhà trường Tôi xin đưa hai ví dụ cụ thể lớp 10A2, 10A5 năm học 2016 - 2017 lớp 10A6, 10A8 năm học 2017 - 2018 kết thực nghiệm sau: Năm học 2016 - 2017 Lớp dạy không áp dụng SKKN Lớp 10A2 (40) Điểm giỏi SL % 7,5 Điểm SL % 15 37,5 Điểm TB SL % 20 50 Điểm yếu SL % Điểm TB SL % 12 30 Điểm yếu SL % 0 Lớp dạy có áp dụng SKKN Lớp 10A5 (40) Điểm giỏi SL % 12,5 Điểm SL % 23 57,5 Biểu đồ so sánh chất lượng điểm tổng kết năm học 2016 - 2017 14 25 20 15 Lớp dạy khơng áp dụng SKKN Lớp dạy có áp dụng SKKN 10 Điểm giỏi Điểm Điểm TB Điểm yếu Năm học 2017 - 2018 Lớp dạy không áp dụng SKKN Lớp 10A6 (41) Điểm giỏi SL % 9,8 Điểm SL % 14 34,1 Điểm TB SL % 21 51,2 Điểm yếu SL % 4,9 Điểm TB SL % 22,7 Điểm yếu SL % 0 Lớp dạy có áp dụng SKKN Lớp 10A8 (40) Điểm giỏi SL % 17,5 Điểm SL % 24 60 Biểu đồ so sánh chất lượng điểm tổng kết năm học 2017 - 2018 15 25 20 15 Lớp dạy không áp dụng SKKN Lớp dạy có áp dụng SKKN 10 Điểm giỏi Điểm Điểm TB Điểm yếu Qua bảng kết biểu đồ, rút số nhận xét so sánh kết lớp dạy có áp dụng SKKN với lớp dạy khơng áp dụng SKKN hai năm học sau: - Tỷ lệ học sinh điểm lớp có áp dụng SKKN tăng thêm nhiều: năm học 2016 - 2017 tăng thêm 20%, năm học 2017 - 2018 tăng thêm 25,9% Điều chứng tỏ lực nhận thức mức cao học sinh tăng lên đáng kể, bên cạnh nhận thấy thái độ học sinh mơn Hố học có chuyển biến tích cực - Tỷ lệ học sinh đạt điểm giỏi tăng 5% năm học 2016 - 2017, tăng 7,7 % năm học 2017 - 2018 - Tỷ lệ học sinh đạt điểm yếu giảm rõ rệt xuống cịn 0%, thay vào tỷ lệ học sinh điểm yếu tăng lên điểm trung bình, học sinh điểm trung bình tăng lên điểm Đây kết tốt, cho thấy vai trò động lực học tập thái độ học tập ảnh hưởng tích cực đến học sinh có lực trung bình yếu Các em học sinh ghi nhớ tốt hơn, tham gia nhiều vào hoạt động học tập lớp tự giác học tập nhà Như qua kết học tập em ta thấy chất lượng học sinh lớp dạy có áp dụng SKKN có chuyển biến tích cực rõ nét so với lớp dạy không áp dụng SKKN PHẦN 3: KẾT LUẬN - KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Trên số biện pháp mà áp dụng để giúp học sinh vượt qua tình trạng yếu mơn Hóa học Qua q trình thực tơi rút cho số học kinh nghiệm sau: - Để khắc phục tình trạng học sinh yếu ta vừa phải cố gắng nâng cao hiệu giảng dạy lớp, vừa phải tăng cường phụ đạo giúp đỡ riêng học sinh yếu (ngồi khóa) theo nhóm nhỏ cá biệt Lý lớp đồng loạt, dù giáo viên có cố gắng giảng dạy sát ba loại đối tượng 16 đến đâu việc truyền thụ kiến thức luyện tập cần phải tiến hành theo trình độ nhịp chung lớp, ý đến đối tượng học sinh yếu, em giỏi trung bình buồn chán, khơng muốn học, sinh ý nghĩ hành động tiêu cực - Giáo viên phải người chịu khó, kiên trì, khơng nản lịng trước chậm tiến học sinh, phải biết phát tiến em cho dù nhỏ để kịp thời động viên khuyến khích làm niềm tin cho em cầu tiến - Nói tóm lại, kết tiến học sinh phụ thuộc chủ yếu vào nhiệt huyết người giáo viên Vì vậy, người giáo viên cần cố gắng để giáo dục em trở thành người có ích cho xã hội 3.2 Kiến nghị Trong thực giải pháp có gặp số khó khăn cho giáo viên học sinh Vì tơi có số kiến nghị sau: - Cần phối hợp GVBM, GVCN, nhà trường cha mẹ học sinh để kịp thời vận động em học đặn - Nhà trường tạo điều kiện thuận lợi cho giáo viên mượn phịng học để phụ đạo miễn phí cho học sinh yếu kém, tạo điều kiện luân chuyển sang phòng có máy chiếu nhằm tăng thêm sức hấp dẫn mơn học - Khơng mơn Hóa học mà môn học khác, giáo viên nên trọng sâu vấn đề chuẩn bị nội dung, phương pháp hình thức phụ đạo cho học sinh có tính khơi gợi hứng thú để học sinh nắm bắt theo kịp kiến thức môn học XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Bá Thước ngày 08 tháng 05 năm 2018 Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Người viết sáng kiến Hà Quốc Linh PHẦN 4: TÀI LIỆU THAM KHẢO 17 SGK Hóa học 10 - NXB GD, năm 2006 SGK Hóa học 10 Nâng cao - NXB GD, năm 2006 GS.TS Nguyễn Hữu Đĩnh, PGS.TS Đặng Thị Oanh - Dạy học Hóa học 10 theo hướng đổi - NXB GD, năm 2008 Tài Liệu bồi dưỡng giáo viên thực chương trình, SGK lớp 10 THPT mơn Hóa học - NXB GD, năm 2006 Nguyễn Xuân Trường - 385 câu hỏi đáp hóa học với đời sống - NXB GD, năm 2008 PHẦN 5: MỘT SỐ TỪ VIẾT TẮT 18 THPT: trung học phổ thông GV: giáo viên HS: học sinh GVCN: giáo viên chủ nhiệm GVBM: giáo viên môn THCS: trung học sở đktc: điều kiện tiêu chuẩn SKKN: sáng kiến kinh nghiệm 19 ... thân đưa số giải pháp nhằm nâng cao kết học tập cho học sinh yếu sau: 2.3 Một số giải pháp nâng cao kết học tập học cho học sinh yếu 2.3.1 Giải pháp chung - Xây dựng môi trường học tập thân thiện... học sinh yếu 2.2.4 Nguyên nhân dẫn đến học sinh yếu 2.3 Một số giải pháp nâng cao kết học tập cho học sinh yếu 2.3.1 Giải pháp chung 2.3.2 Giải pháp cụ thể 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm 14 KẾT... giáo dục mơn Hóa học lớp 10 trường THPT Bá Thước 1.3 Đối tượng nghiên cứu Các giải pháp nâng cao kết học tập cho học sinh yếu mơn Hóa học 10 trường THPT Bá Thước 1.4 Phương pháp nghiên cứu - Nghiên