Sau khi phan ưng kêt thuc, nghiên nho, trôn đêu rôi chia làm 2 phân.. a Tinh khối lương mỗi phân.[r]
(1)UBND HUYÊN THANH SƠN ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG LỚP 9-THCS THAM DỰ KỲ THI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2012 - 2013 Môn: Hóa học PHÒNG GD&ĐT ĐỀ CHÍNH THỨC (Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian giao đề ) ( Đề thi có 01 trang ) Câu (3,5 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học theo chuỗi chuyển đổi sau: a) Fe ⃗1 FeCl3 b) FeS2 ⃗1 ⃗2 Fe(OH)3 SO2 ⃗2 ⃗3 Fe2(SO4)3 ⃗4 FeSO4 ⃗5 FeCl2 HCl Câu (4,0 điểm) Lấy hỗn hợp bột Al và Fe 2O3 đem thực hiện phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không có không khí Sau phản ứng kết thúc, nghiền nhỏ, trộn đều rồi chia làm phần Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 8,96 lít H và còn lại phần không tan có khối lượng bằng 44,8% khối lượng phần Phần 2: Đem hòa tan hết dung dịch HCl thì thu được 26,88 lít H2 Các thể tích khí đều đo ở đktc và các phản ứng xảy hoàn toàn a) Tính khối lượng mỗi phần b) Tính khối lượng từng chất hỗn hợp ban đầu Câu (3,0 điểm) Chỉ dùng dung dịch phênolftalein hãy nhận biết dung dịch mất nhãn có cùng nồng độ để riêng mỗi lọ: KOH, HCl, H2SO4 Câu (4,0 điểm) Có một hỗn hợp A gồm Mg, Al, Zn, Fe, Cu, đó số mol Cu gấp đôi số mol Fe Lấy 5,896 gam hỗn hợp A cho tác dụng với axit HCl dư, thu được 4,2336 lít khí ở đktc Mặt khác lấy 17,688 gam hỗn hợp A tác dụng với khí clo dư thu được 62,7375 gam hỗn hợp chất rắn Viết các phương trình phản ứng Tính thành phần % Fe, %Cu A1 ( giả thiết hiệu suất các phản ứng là 100%) Câu (2,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam S rồi cho sản phẩm sục qua 200 ml dung dịch NaOH bM thu được dung dịch X Chia X làm hai phần bằng Phần cho tác dụng với dung dịch CaCl2 dư thấy xuất hiện c gam kết tủa Phần tác dụng với dung dịch nước vôi dư thấy xuất hiện d gam kết tủa Biết d > c Tìm biểu thức quan hệ giữa a và b Câu (3,0 điểm) Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe ( có tỉ lệ số mol là 1:1) vào 200 ml dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng dung dịch tăng 5,1 gam Xác định nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 trên ( Cho:H = ; S = 32 ; O = 16 ; Na = 23 ; Ca = 40 ; Cl = 35,5 ; Al = 27 ; Fe = 56) Hết -Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm Họ và tên thí sinh số báo danh (2) PHÒNG GD&ĐT THANH SƠN HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG LỚP - THCS THAM DỰ KỲ THI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2012 – 2013 Môn: Hóa học (3) Câu 1(3,5 điểm): Hoàn thành các phương trình hóa học theo chuỗi chuyển đổi sau: a Fe ⃗1 FeCl3 b FeS2 ⃗1 ⃗2 Fe(OH)3 SO2 ⃗2 ⃗3 Fe2(SO4)3 ⃗4 FeSO4 ⃗5 FeCl2 HCl a 1) 2Fe + 3Cl2 FeCl3 0,5 2) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 0,5 3) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,5 4) Fe2(SO4)3 + Fe 5) FeSO4 + BaCl2 3FeSO4 0,5 BaSO4 + FeCl2 0,5 b 1) 4FeS2 + 11O2 2) SO2 + Cl2 + 2H2O 2Fe2O3 + 8SO2 0,5 H2SO4 + 2HCl 0,5 Câu 2(4,0 điểm): Lây hỗn hơp bôt Al và Fe 2O3 đem thưc hiên phan ưng nhiêt nhôm điêu kiên không có không Sau phan ưng kêt thuc, nghiên nho, trôn đêu rôi chia làm phân Phân 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu đươc 8,96 lit H và còn lại phân không tan có khối lương bằng 44,8% khối lương phân Phân 2: Đem hòa tan hêt dung dịch HCl thì thu đươc 26,88 lit H2 Các thể tích đêu đo ở đktc và các phan ưng xay hoàn toàn a) Tinh khối lương mỗi phân b) Tinh khối lương từng chât hỗn hơp ban đâu PTHH: 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 0,25 Vì phân tác dụng với NaOH cho H2 nên Al dư 0,15 Hỗn hơp sau PƯ gôm Al2O3 , Fe , Al dư 0,1 Phân 1: 2Al + 2NaOH + 2H2O x 2NaAlO2 + 3H2 1,5x mol 0,25 0,25 (4) Chú ý: HS có cách giải khác đáp án trên, nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa (5) (6) (7) (8) (9) (10)