giao an hoa 8 ki I

§¸p ¸n - T×m khèi lîng mol cña hîp chÊt - T×m sè mol nguyªn tö cuÈ mçi nguyªn tè cã trong 1 mol hîp chÊt - T×m thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña mçi nguyªn tè cã trong hîp chÊt * Đ[r]

Ngµy so¹n:17/08/2012 Ngµy d¹y:20/8/2012 Ngµy d¹y :23/8/2012 D¹y líp : 8A D¹y líp : 8B,8C TiÕt 1: Më ®Çu m«n ho¸ häc Môc tiªu bµi d¹y: a VÒ KiÕn thøc: Hoá học là khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi và ứng dông cña chóng Ho¸ häc cã vai trß rÊt quan träng cuéc sèng cña chóng ta Cần phải làm gì để học tốt môn hoá học? b.VÒ kÜ n¨ng * Khi học tập môn hoá học, cần thực các hoạt động sau: tự thu thËp, t×m kiÕn thøc, xö lÝ th«ng tin, vËn dông vµ ghi nhí * Häc tèt m«n ho¸ häc lµ n¾m v÷ng vµ cã kh¶ n¨ng vËn dông kiÕn thức đã học c Về Thái độ - Gi¸o dôc lßng say mª m«n häc ChuÈn bÞ cña GVvµ HS a ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: - èng nghiÖm chøa dd: NaOH; CuSO 4; HCl, ®inh s¾t(kÏm); èng nghiÖm, kÑp gç, c«ng t¬ hót; H2O b ChuÈn bÞ cña Häc sinh - §äc tríc bµi ë nhµ TiÕn tr×nh bµi d¹y: a KiÓm tra bµi cò:(kh«ng) * Đặt vấn đề (1p): Lần đầu tiên các em đợc tiếp xúc với môn học Vậy Ho¸ häc lµ g×? Vai trß cña Ho¸ häc? §Ó häc tèt m«n Ho¸ häc cÇn häc nh thÕ nào? Bài hôm phần nào giúp các em giải thắc mắc đó b D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động GV Hoạt động trò I Ho¸ häc lµ g×?( 15 phót) - Gv yªu cÇu HS kiÓm tra c¸c dông cô ThÝ nghiÖm: vµ hãa chÊt khay nhùa GV: để hiểu rõ hóa học là gì chúng ta cïng tiÕn hµnh mét vµi thÝ nghiÖm đơn giản sau: Bíc 1: C¸c em h·y quan s¸t tr¹ng th¸i, mµu s¾c cña c¸c chÊt cã èng nghiÖm bé thÝ nghiÖm cña HS: quan s¸t vµ ghi mçi nhãm vµ ghi l¹i vµo giÊy cña - èng : dung dÞch CuSO4 : dung dÞch nhãm suèt, mµu xanh - èng : dung dÞch NaOH, dung dÞch suèt , kh«ng mµu - èng : dung dÞch HCl : dung dÞch suèt , kh«ng mµu Bíc : C¸c em dïng èng hót, nhá kho¶ng 5-7 giät mµu xanh(dung dÞch CuSO4 ) ë èng sang èng 2(dung HS: lµm theo híng dÉn cña Gv dÞch NaOH) : (GV lµm mÉu) HS: quan s¸t vµ nhËn xÐt - GV yªu cÇu häc sinh quan s¸t, ghi l¹i hiÖn tîng vµ nhËn xÐt Bíc : Th¶ miÕng s¾t vµo èng nghiÖm 3(dung dÞch HCl ) - §Æt nhÑ chiÕc ®inh s¾t (hoÆc d©y nh«m) vµo èng nghiÖm 1(cã chøa dung dịch CuSO4 ) → sau đó lấy HS: làm theo hớng dẫn GV Cả nhãm quan s¸t vµ nhËn xÐt chiÕc ®inh s¾t vµ quan s¸t GV : lµm mÉu Quan s¸t *ThÝ nghiÖm 1: T¹o chÊt míi kh«ng tan níc ? Em h·y nªu hiÖn tîng x¶y *ThÝ nghiÖm 2: T¹o chÊt khÝ, viªn kÏm bÞ tan tõng thÝ nghiÖm? ? Hai thÝ nghiÖm trªn cã ®iÓm nµo gièng nhau? GV lÊy thªm mét sè vÝ dô vÒ sù biÕn đổi các chất đời sống nh: xăng Nhận xét: dÇu ch¸y th× chóng biÕn ®i mÊt sao? Ho¸ häc lµ khoa häc nghiªn c¸c vÒ Sắt bị gỉ, gỉ sắt là chất gì ? Đó chất và biến đổi chất chÝnh lµ nhiÖm vô m«n Ho¸ häc ph¶i gi¶i quyÕt II Ho¸ häc cã vai trß g× cuéc * Học sinh đọc nhận xét SGK sèng chóng ta ?(15") HS: soong, nåi, dao, cuèc, xÎng, Êm, GV: hóa học có vai trò nh bát, đĩa… nµo? ? Em hãy kể tên vài đồ dùng, vật dụng sinh hoạt đợc sản xuất từ sắt, HS: phân bón hóa học: phân đạm, phân nhôm, đồng, chất dẻo…? l©n, kali… - Thuèc trõ s©u ? Em h·y kÓ tªn mét vµi lo¹i s¶n - ChÊt b¶o qu¶n thùc phÈm phẩm hóa học đợc dùng sản xuÊt n«ng nghiÖp? HS: s¸ch, vë, bót, mùc, tÈy, hép bót, ? Em h·y kÓ tªn nh÷ng lo¹i s¶n phÈm hãa häc phôc vô trùc tiÕp cho viÖc häc tËp cña em vµ cho viÖc b¶o vÖ sức khỏe gia đình em? GV kÓ chuyÖn, thuyÕt tr×nh thªm cÆp s¸ch… - C¸c loại thuèc ch÷a bÖnh * Ho¸ häc cã vai trß quan träng cuéc sèng - Làm đồ dùng sinh hoạt - S¶n xuÊt thuèc - Dïng sx n«ng nghiÖp c«ng nghÞªp GV cho Học sinh đọc SGK III Các em phải làm gì để học tốt m«n Ho¸ häc? (10") GV nhÊn m¹nh mét sè lu ý Khi häc Ho¸ häc cÇn lu ý thùc hiÖn phÇn nµy các hoạt động sau: - Thu thËp, t×m kiÕm th«ng tin - Xö lÝ th«ng tin - VËn dông GV: muèn häc tèt m«n hãa häc - Ghi nhí chóng ta cÇn ph¶i lµm g×? Ph¬ng ph¸p häc tËp m«n hãa häc nh ? Vậy học nào thì đợc coi là học thÕ nµo lµ tèt? tèt m«n hãa häc? (SGK) c Cñng cè, luyÖn tËp:(3p) Hãa häc lµ g× ? Vai trß cña hãa häc cuéc sèng? d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ ( 1") - Häc bµi cò - §äc tríc bµi sau Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; Ngµyso¹n: 21/08/2012 Ngµy d¹y : 24/08/2012 Ngµy d¹y :25/08/2012 D¹y Líp : 8A D¹y Líp : 8B,8C Ch¬ng I : ChÊt Nguyªn tö Ph©n tö TiÕt 2: ChÊt (TiÕt 1) Môc tiªu bµi d¹y: a VÒ KiÕn thøc: Biết đợc: - Kh¸i niÖm chÊt vµ mét sè tÝnh chÊt cña chÊt - Kh¸i niÖm vÒ chÊt nguyªn chÊt (tinh khiÕt ) vµ hçn hîp - C¸ch ph©n biÖt chÊt nguyªn chÊt (tinh khiÕt ) vµ hçn hîp dùa vµo tÝnh chÊt vËt lÝ b.VÒ kÜ n¨ng - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút đợc nhận xét tính chÊt cña chÊt - Phân biệt đợc chất và vật thể, chất tinh khiết và hỗn hợp - Tách đợc chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí - So s¸nh tÝnh chÊt vËt lÝ cña mét sè chÊt gÇn gòi cuéc sèng, thÝ dô đờng, muối ăn, tinh bột c Về Thái độ : - Gi¸o dôc lßng ham mª m«n häc ChuÈn bÞ cña GVvµ HS a ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: - số vật thể sẵn có trên lớp; hoá chất: S; P đỏ;dụng cụ thử tính dẫn ®iÖn b ChuÈn bÞ cña Häc sinh: - chuÈn bÞ bµi ë nhµ TiÕn tr×nh bµi d¹y: a KiÓm tra bµi cò ( 5p) C©u hái - Hoá học là gì? Vai trò hoá học đời sống ngời? * Đặt vấn đề : Hoá học là môn khoa học nghiên cứu chất và biến đổi chất Bài hôm giúp các em hiểu biết chất b D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động GV Hoạt động HS I ChÊt cã ë ®©u (15") ? Em h·y kÓ tªn mét sè vËt thÓ xung quanh chóng ta? HS: bµn ghÕ, c©y, cá, kh«ng khÝ, s«ng - Gv bæ sung suèi… GV: thông báo: Các vật thể xung quanh đợc chia thành loại chính: - VËt thÓ tù nhiªn - VËt thÓ nh©n t¹o ? Dùa vµo nguån gèc cña chóng em cã thÓ chia vËt thÓ thµnh nh÷ng lo¹i nµo ? VËt thÓ ? Các vật thể vừa nêu đợc tạo nên từ nh÷ng vËt liÖu nµo? - Gv giíi thiÖu mét sè chÊt cã vËt thÓ tù nhiªn GV cho häc sinh th¶o luËn: ChÊt cã ë ®©u? * Học sinh làm việc cá nhân(đọc SGK) trả lêi c©u hái: chÊt cã nh÷ng lo¹i tÝnh chÊt nµo? - Nh÷ng tÝnh chÊt nh thÕ nµo thuéc lo¹i tÝnh chÊt vËt lÝ? - TÝnh chÊt nh thÕ nµo thuéc lo¹i tÝnh chÊt ho¸ häc ? ? Làm nào để biết đợc tính chất chÊt Tù nhiªn Nh©n t¹o T¹o nªn tõ mét sè chÊt T¹o nªn tõ vËt liÖu Cã mét hay nhiÒu chÊt t¹o nªn * KÕt luËn: ChÊt cã mÆt ë kh¾p mäi n¬i, ë ®©u có vật thể, đó có chất II TÝnh chÊt cña chÊt (18") Mỗi chất có tính chất định -Mỗi chất có tính chất vật lí và tÝnh chÊt ho¸ häc GV cho häc sinh quan s¸t, nhËn xÐt S; P + TÝnh chÊt vËt lÝ ? Làm nào để biết đợc S sôi nhiệt độ + TÝnh chÊt ho¸ häc : Kh¶ n¨ng bao nhiªu? biến đổi từ chất này thành chất khác ? Để biết vật trên tay tôi có dẫn điện hay -Để biết đợc tính chất chất ta dựa vµo: kh«ng ph¶i lµm thÕ nµo a Quan s¸t ? Để biết đợc chất có tan nớc hay Biết đợc trang thái, mầu sắc b Dïng dông cô ®o kh«ng ; cã ch¸y hay kh«ng ta ph¶i lµm Để xác định nhiệt độ sôi, t0nc, khối lgì îng riªng Häc sinh th¶o luËn phót; rót KL c Lµm thÝ nghiÖm Häc sinh tù lÊy vÝ dô mçi trêng hîp Biết đợc khả tan hay không tan, GV gi¶ng gi¶i, lÊy vd thªm: BiÕt tÝnh chÊt dÉn ®iÖn hay kh«ng cña chÊt cßn gióp cho chóng ta biÕt cahcs sử dụng chất thích hợp đời sống sản xuÊt VD1: Do kh«ng hiÓu khÝ cacbonoxit (CO) có tính độc ( nó kết hợp chặtvới hemoglobin) vì số ngời đã sử dụng bếp than để sởi ấm phòng kín, gây ngộ độc nặng VD2: Mét sè ngêi kh«ng hiÓu lµ khÝ cacbonic (CO2) (kh«ng tr× sù sèng) đồng thời nặng không khí, nên đã xuống vét bùn đáy giếng sâu mà không đề phòng, nên đã gây hậu đáng * Để biết đợc tính chất hoá học chÊt ph¶i lµm thÝ nghiÖm ViÖc hiÓu biÕt tÝnh chÊt cña chÊt cã lîi g× - Nhận biết đợc chất - BiÕt c¸ch sö dông chÊt - BiÕt øng dông chÊt mét c¸ch thÝch hợp đời sống tiÕc… VD3: Biết Axit sunfuric đặc là chất làm báng, ch¸y da thÞt, v¶i nªn chóng ta cÇn tránh không để axit dây vào quần áo, ngời… c Cñng cè , luyÖn tËp:(6p) - Dùng BT 3;4 SGK để củng cố Bµi tËp 3: - Vật thể: Cơ thể ngời, bút chì, dây điện, áo, xe đạp - Chất : nớc, than chì, đồng, chất dẻo, xenlulozo, nilon, sắt, nhôm, cao su Bµi tËp 4: Muèi ¨n §êng Than Mµu Tr¾ng Tr¾ng ®en VÞ MÆn Ngät TÝnh tan Tan níc Tan níc Kh«ng TÝnh ch¸y Kh«ng Cã cã d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ(1p) - §äc tríc bµi sau - Häc bµi, lµm bt: 2;5;6 tù chän mét sè bµi tËp SBT Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; =========================================== Ngµyso¹n: 25/08/2012 Ngµy d¹y : 27/08/2012 D¹y Líp : A Ngµy d¹y :30/08/2012 D¹y Líp : 8B,8C TiÕt 3: ChÊt (TiÕt 2) Môc tiªu bµi d¹y: a VÒ KiÕn thøc: - Học sinh phân biệt đợc chất và hỗn hợp Chỉ có chất tinh khiết cã tính chất định, không đổi; hỗn hợp có tính chất thay đổi tuỳ thuộc vào chÊt thµnh phÇn - Biết đợc nớc tự nhiên là hỗn hợp, nớc chất là chất tinh khiết Học sinh biết dựa vào tính chất vật lí khác chất để tách riêng chất khái hçn hîp b VÒ Kü n¨ng : - RÌn kÜ n¨ng quan s¸t, ph©n tÝch, so s¸nh, lµm thÝ nghiÖm c Về Thái độ - Gi¸o dôc HS yªu thÝch bé m«n ChuÈn bÞ cña Gv vµ HS: a ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: - NaCl, H2O đèn cồn, cốc thuỷ tinh chịu nhiệt, giá thí nghiệm b ChuÈn bÞ cña Häc sinh: - ChuÈn bÞ cña GVvµ HS tríc bµi ë nhµ TiÕn tr×nh bµi d¹y : a KiÓm tra bµi cò:( 5") KiÓm tra häc sinh c¸c bµi tËp 3;4;5 SGK ? Làm nào để biết đợc tính chất chất? ? ViÖc hiÓu biÕt tÝnh chÊt cña chÊt cã lîi g× ? * Đặt vấn đề : Các em đã đợc làm quen với chất; chất nh nào là tinh khiết, không tinh khiết, chúng có đặc điểm nh nào? b.D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động GV Hoạt động HS III.ChÊt tinh khiÕt (35") Hçn hîp *GV: híng dÉn häc sinh quan s¸t c¸c chai níc kho¸ng, níc tù nhiªn vµ níc cÊt GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm + Dïng èng hót : nhá lªn tÊm kÝnh: - TÊm kÝnh : → giät níc cÊt - tÊm : → giät níc (níc ao, hå…) HS: - TÊm kÝnh : kh«ng cã vÕt cÆn - TÊm kÝnh 2: cã vÕt cÆn - TÊm kÝnh 3: cã vÕt cÆn mê - TÊm : → giät níc kho¸ng Đặt các kinh lên lửa đèn cồn để nøc tõ tõ bay h¬i hÕt GV: Híng dÉn c¸c nhãm HS quan s¸t cña tÊm kÝnh vµ ghi l¹i hiÖn tîng HS: Níc cÊt : kh«ng cã lÉn chÊt kh¸c GV: tõ kÕt qu¶ thÝ nghiÖm trªn, em cã - Níc kho¸ng vµ níc tù nhiªn cã lÉn nhËn xÐt g× vÒ thµnh phÇn cña nø¬c cÊt, n- mét sè chÊt tan íc kho¸ng, níc tù nhiªn? * ChÊt tinh khiÕt lµ chÊt kh«ng lÉn chÊt kh¸c GV: th«ng b¸o: - Níc cÊt lµ nø¬c tinh khiÕt - Níc tù nhiªn lµ hçn hîp * Hçn hîp lµ hai hay nhiÒu chÊt ? Theo em hiÓu thÕ nµo lµ chÊt tinh khiÕt? trén lÉn víi ? Hçn hîp lµ g× HS: liªn hÖ thùc tÕ * Níc tù nhiªn gåm nhiÒu chÊt trén lÉn lµ mét hçn hîp ChÊt tinh khiÕt ? lÊy mét sè VD vÒ c¸c nguån níc tù nhiªn em biÕt? HS: quan sát sơ đồ GV: chèt kiÕn thøc - Níc cÊt lµ chÊt tinh khiÕt GV: chng cÊt bÊt kú thø níc tù nhiªn nµo thu đợc nớc cất GV: Giới thiệu sơ đồ chng cất nứơc tự nhiªn (H1.4a) ? Làm nào khẳng định đợc nớc cất là chÊt tinh khiÕt ( Häc sinh t×m hiÓu SGK tr¶ lêi) ? Em cã nh©n xÐt g× vÒ tÝnh chÊt cña chÊt tinh khiÕt ? So s¸nh tÝnh chÊt cña chÊt tinh khiÕt vµ hçn hîp? GV: Trong thµnh phÇn níc biÓn cã chøa → % muối ăn Muốn tách riêng đợc muèi ¨n khái nøc biÓn (hoÆc níc muèi) ta lµm nh thÕ nµo? GV: nh để tách đợc muối ăn khỏi níc muèi, ta ph¶i dùa vµo tÝnh chÊt vËt lÝ kh¸c cña níc vµ muèi ¨n: - Nớc : có nhiệt độ sôi là 1000C - Muối ăn : có nhiệt độ sôi cao 15400C Gv: Làm nào để tách đợc đờng tinh khiết khỏi hỗn hợp đờng kính và cát? ? T¸ch riªng lÊy muèi tõ hçn hîp níc - ChØ cã chÊt tinh khiÕt míi cã tÝnh chất định, không đổi HS: - Hçn hîp : gåm nhiÒu chÊt trén lÉn vµo - ChÊt tinh khiÕt : ChØ gåm mét chÊt( kh«ng lÉn chÊt kh¸c) T¸ch riªng tõng chÊt khái hçn hîp ThÝ nghiÖm : HS: Nªu c¸ch lµm - §un nãng níc muèi (hoÆc hçn hîp níc biÓn), níc s«i bay h¬i hÕt - Muèi ¨n kÕt tinh l¹i HS: - §êng : tan níc - C¸t : kh«ng tan níc -T¸ch riªng lÊy muèi tõ hçn hîp níc muèi b¾ng c¸ch c« c¹n hçn hîp * Kết Thu đợc muối không bay h¬i níc bÞ bay h¬i muèi *Häc sinh lµm th¶o lu©n theo nhãm, nªu c¸ch tiÕn hµnh *Gv híng dÉn häc sinh c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ * KÕt luËn: Dùa vµo sù kh¸c vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ cã thÓ t¸ch mét chÊt khái hçn hîp ? Dùa vµo tÝnh chÊt nµo cã thÓ t¸ch riªng đợc muối khổi hỗn hợp nớc muối c Cñng cè , luyÖn tËp :(4") - Học sinh đọc KL chung SGK BT 5: - Mét sè tÝnh chÊt bÒ ngoµi(thÓ , mµu…) - nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lợng riêng… - Lµm thÝ nghiÖm BT 6: Thổi thở vào cốc đựng nớc vôi thấy nớc vôi vẩn đục BT : Hóa lỏng không khí nâng nhiệt độ không khí lỏng đến - 196 C, nitơ hóa lỏng sôi và bay lên trớc, còn oxi hóa lỏng đến – 1830C sôi, tách riêng đợc hai khí d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ (1") - §äc tríc bµi sau - Lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i SGK, SBT Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; ======================================================= Ngµyso¹n: 28/08/2012 Ngµy d¹y : 31/08/2012 Líp : 8A Ngµy d¹y : 06/09/2012 Líp : 8B,8C TiÕt 4: bµi thùc hµnh i Môc tiªu bµi d¹y: a VÒ KiÕn thøc : Biết đợc: - Néi quy vµ mét sè quy t¾c an toµn phßng thÝ nghiÖm ho¸ häc; C¸ch sö dông mét sè dông cô, ho¸ chÊt phßng thÝ nghiÖm - Mục đích và các bớc tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiÖm cô thÓ: + Quan sát nóng chảy và so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin vµ lu huúnh + Lµm s¹ch muèi ¨n tõ hçn hîp muèi ¨n vµ c¸t b.VÒ kÜ n¨ng - Sử dụng đợc số dụng cụ, hoá chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu trên - ViÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm c Về Thái độ - Giáo dục đức tinh cẩn thận kiên trì, có kỉ luật, yêu thực nghiệm ChuÈn bÞ cña Gv vµ HS: a ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: + Ho¸ chÊt: , muèi ¨n, c¸t níc +Dông cô: èng nghiÖm, kÑp gç, phÔu thuû tinh, cèc thuû tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc, giá thí nghiệm b ChuÈn bÞ cña Häc sinh: -ChuÈn bÞ cña GVvµ HS tríc bµi ë nhµ TiÕn tr×nh bµi d¹y : a KiÓm tra bµi cò: (5") Bµi tËp 7;8 SGK * Đặt vấn đề : Sử dụng số dụng cụ, hoá chất PTN phải tuân theo nh÷ng yªu cÇu nµo? C¸ch thùc hµnh ®o t0nc, t¸ch riªng tõng chÊt khái hçn hîp ta lµm nh thÕ nµo? b D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động GV Hoạt động HS I.Mét sè quy t¾c an toµn GV: Nªu môc tiªu cña bµi thùc hµnh (SGK) (5") GV: Nêu các hoạt động bài thực hành để HS hình dung viÖc c¸c em sÏ ph¶i lµm gåm : 1, GV híng dÉn c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm 2, HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm II.C¸ch sö dông ho¸ chÊt.(5") 3, HS b¸o c¸o kÕt qu¶ thÝ nghiÖm vµ lµm têng tr×nh HS: 1, èng nghiÖm 4, HS vÖ sinh phßng thùc hµnh vµ röa 2, KÑp gç dông cô 3, cèc thñy tinh 4, §Ìn cån GV cho học sinh đọc SGK tr 54 5, §òa thñy tinh… GV gi¶ng gi¶i thªm HS: đọc thông tin SGK/ 154 GV: giới thiệu số dụng cụ đơn giản III.Thí nghiệm (20") và cách sử dụng số loại dụng cụ đó 1.Lí thuyết *Thí nghiệm 1:Đo nhiệt độ nóng GV: giíi thiÖu mét sè quy t¾c an toµn ch¶y cña S vµ parafin.(nghiªn cøu PTN SGK) ? Nêu mục đích thí nghiệm ? C¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm GV híng dÉn häc sinh + C¸ch pha + C¸ch gÊp giÊy läc + C¸ch kÑp èng nghiÖm + C¸ch ®un Gv chia häc sinh thµnh nhãm nhá cho tiÕn hµnh thÝ nghiÖm Yªu cÇu häc sinh quan s¸t, ghi chÐp, gi¶i thÝch hiÖn tîng Gv theo dâi uèn n¾n thao t¸c cho häc sinh *ThÝ nghiÖm 2:T¸ch riªng hçn hîp muèi ¨n vµ c¸t *C¸ch tiÕn hµnh: SGK *Gi¶i thÝch: Níc läc suèt, c¸t bÞ gi÷ l¹i trªn giÊy läc §un níc läc, nớc bay còn để lại cặn trắng *Gi¶i thÝch:Do c¸t kh«ng tan níc nªn bÞ gi÷ l¹i trªn giÊy läc Nhiệt độ sôi nớc thấp nhiều so víi muèi ¨n nªn níc bay h¬i hÕt CÆn tr¾ng chÝnh lµ muèi 2.TiÕn hµnh thÝ nghiÖm : c Cñng cè, luyÖn tËp:( 4p) - Cho häc sinh thu dän phßng thÝ nghiÖm - NhËn xÐt giê thùc hµnh - §äc tríc bµi sau: Nguyªn tö d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ:(6p) GV; híng dÉn häc sinh lµm têng tr×nh theo mÉu sau: TT Tªn TN C¸ch tiÕn hµnh HiÖn tîng QS Gi¶i thÝch – KÕt đợc luËn Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; Ngµyso¹n: 03/09/2012 Ngµy d¹y : 07/09/2012 D¹y líp : 8A Ngµy d¹y : 08/09/2012 D¹y líp : 8B , 8C TiÕt 5: nguyªn tö Môc tiªu bµi d¹y: a VÒ KiÕn thøc Biết đợc: - Các chất đợc tạo nên từ các nguyên tử - Nguyªn tö lµ h¹t v« cïng nhá, trung hoµ vÒ ®iÖn, gåm h¹t nh©n mang ®iÖn tÝch d¬ng vµ vá nguyªn tö lµ c¸c electron (e) mang ®iÖn tÝch ©m - H¹t nh©n gåm proton (p) mang ®iÖn tÝch d¬ng vµ n¬tron (n) kh«ng mang ®iÖn - Vỏ electron nguyên tử gồm các electron luôn chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân và đợc xếp thành lớp - Trong nguyªn tö, sè p b»ng sè e, ®iÖn tÝch cña 1p b»ng ®iÖn tÝch cña 1e giá trị tuyệt đối nhng trái dấu, nên nguyên tử trung hoà điện b VÒ Kü n¨ng : - Xác định đợc số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể ( H, C, Cl, Na) c Về Thái độ : - Gi¸o dôc HS h¨ng say nghiªn cøu bé m«n ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: - b¶ng phô, ®inh s¾t b ChuÈn bÞ cña Häc sinh: - ChuÈn bÞ cña GVvµ HS tríc bµi ë nhµ TiÕn tr×nh bµi d¹y: a KiÓm tra bµi cò: (kh«ng) * Đặt vấn đề : (1’) ? Vật thể đợc tạo nên từ đâu? ( Chất) Vậy chất đợc tạo nên từ đâu? câu hỏi này đã đợc ngời đạt cách đây nghìn năm ( Từ TK V trớc CN), nhng mãi đến ngày ngời ta có câu trả lời chính xác chất đợc tạo nên từ đâu các em biết đợc điều đó qua bµi häc h«m b D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động GV Hoạt động HS Nguyªn tö lµ g×?(15') Gv : thuyÕt tr×nh: Các chất đợc tạo nên từ hạt vô cïng nhá, trung hßa vÒ ®iÖn gäi lµ h¹t nh©n nguyªn tö ? VËy em hiÓu nh thÕ nµo lµ nguyªn tö ? Kh¸i niÖm: Nguyªn tö lµ h¹t v« cïng nhá, trung hoµ vÒ ®iÖn GV: cã hµng chôc triÖu chÊt kh¸c nhau, *CÊu t¹o Nguyªn tö gåm nhng chØ cã trªn 100 lo¹i nguyªn tö + Vá cã mét hay nhiÒu e mang ®iÖn tÝch ©m + H¹t nh©n:Mang ®iÖn tÝch d¬ng GV cho häc sinh tù nghiªn cøu SGK hoµn thµnh bµi tËp ®iÒn khuyÕt H¹t nh©n nguyªn tö (20") Bµi tËp: Chän tõ hoÆc côm tõ thÝch hîp cho ë khung ®iÒn vµo chç trèng Gv treo bảng phụ đề bài tập H¹t nh©n; sè p = sè e; proton; notron; lo¹i h¹t (p, n, e); electron Häc sinh c¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ Nhãm kh¸c nhËn xÐt bæ sung Häc sinh th¶o luËn nhãm, lµm nh¸p ®iÒn c¸c tõ, côm tõ thÝch hîp vµo chç trèng - H¹t nh©n nguyªn tö gåm cã .mang ®iÖn tÝch d¬ng vµ Kh«ng mang ®iÖn Gv nhËn xÐt, kÕt luËn - Nguyªn tö trung hoµ vÒ ®iÖn nªn - Nguyên tử đợc tạo thành từ loại hạt, đó hạt p và n có cùng khối lîng, cßn khèi lîng cña rÊt nhá (không đáng kể), nên khối lợng đợc coi là khối lợng Gv gi¶i c¸c nguyªn tö cïng lo¹i cã cïng nguyªn tö sè p *KÕt luËn: - H¹t nh©n gåm cã p mang ®iÖn Gv treo bảng phụ sơ đồ nguyên tử H, O, tích dơng và n không mang điện - Trong nguyªn tö sè e = sè p Na, Mg - Khối lợng hạt nhân đợc coi là Häc sinh t×m hiÓu thªm th«ng tin SGK khèi lîng nguyªn tö ? Xác địng số e, p, số lớp e nguyên - C¸c nguyªn tö cïng lo¹i cã tö trªn cïng sè p 3.Líp electron (SGK") G yªu cÇu vÒ nhµ nghiªn cøu SGK c Cñng cè, luyÖn tËp: (4p) - Học sinh đọc kết luận chung SGK - Đọc phần đọc thêm tr.16 - GV cho hs lµm bµi tËp t¹i líp d Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ : (5p) - §äc tríc bµi sau - Lµm bt 2,3 SGK SGK tr.15,16 c¸c BT SBT Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; ================================== Ngµyso¹n: 7/9/2012 Ngµy d¹y : 10/9/2012 D¹y Líp : 8A Ngµy d¹y : 13/9/2012 D¹y Líp : 8C,8B TiÕt 6: nguyªn tè ho¸ häc (tiÕt 1) Môc tiªu bµi d¹y ; a VÒ kiÕn thøc Biết đợc: - Nh÷ng nguyªn tö cã cïng sè p h¹t nh©n thuéc cïng mét nguyªn tè ho¸ häc KÝ hiÖu ho¸ häc biÓu diÔn nguyªn tè ho¸ häc - Nguyên tử khối: Khái niệm, đơn vị và cách so sánh khối lựơng nguyªn tö nguyªn tè nµy víi nguyªn tö nguyªn tè kh¸c b VÒ kÜ n¨ng - Đọc đợc tên số nguyên tố biết kí hiệu hoá học và ngợc lại - Tra bảng tìm đợc nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể c Về thái độ - Gi¸o dôc HS yªu thÝch bé m«n Chuẩn bị GV và HS: a Chuẩn bị cña Gi¸o viªn: - Bảng HTTH; sơ đồ tỉ lệ % KL các nguyên tố vỏ trái đất b ChuÈn bÞ cña Häc sinh: - ChuÈn bÞ cña GVvµ HS tríc bµi ë nhµ TiÕn tr×nh bµi d¹y: a KiÓm tra bµi cò: (7") C©u hái: Nguyên tử là gì? Nguyên tử đợc cấu tạo hạt nào? §¸p ¸n - Nguyªn tö lµ nh÷ng h¹t v« cïng nhá, trung hoµ vÒ ®iÖn - Nguyªn tö cÊu t¹o bëi h¹t nh©n mang diÖn tÝch d¬ng vµ vë t¹o bëi e mang ®iÖn tÝch ©m * Đặt vấn đề : Em hãy đọc nhãn ghi trên hộp sữa GV: trªn nh·n hép s÷a, ghi râ tõ canxi kÌm theo hµm lîng, coi nh mét th«ng tin vÒ gi¸ trÞ dinh dìng cña s÷a vµ giíi thiÖu chÊt can xi cã lîi cho x¬ng, gióp phßng chèng bÖnh lo·ng x¬ng, thùc ph¶i nãi : Trong thµnh phÇn s÷a cã nguyªn tè hãa häc can xi Bµi häc nµy sÏ gióp c¸c em mét sè hiÓu biÕt vÒ nguyªn tè hãa häc b.D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động GV Hoạt động HS I Nguyªn tè ho¸ häc lµ g×?(25") §Þnh nghÜa Học sinh đọc thông tin SGK ? cho biÕt sè nguyªn tö H; O gam níc *Kh¸i niÖm: SGK ? Làm nào để ghi ngắn gọn số NT H và *Số p là số đặc trng nguyên tố sè NT O ? ho¸ häc ? NT cïng lo¹i cã cïng sè h¹t nµo h¹t nh©n Gv nhấn mạnh số p là đặc trng cho nguyªn tè ho¸ häc 2.KÝ hiÖu ho¸ häc - Ch÷ c¸i ®Çu lµ ch÷ in hoa, ch÷ c¸i GV: nguyên tố đợc biểu diễn sau (nếu có) là chữ viết thờng hay ch÷ c¸i( ch÷ c¸i ®Çu viÕt ë d¹ng ch÷ VD: H; Mg; Al… in hoa), gäi lµ kÝ hiÖu hãa häc VD: KÝ hiÖu cña nguyªn tè can xi lµ : Ca KÝ hiÖu cña nguyªn tè nh«m lµ Al C¸ch ghi KHHH -Dùng để biểu diễn ngắn gọn tên nguyên tố, và nó còn đó lµ nguyªn tö VD: H : chØ nguyªn tö hi®ro Fe : chØ nguyªn tö s¾t NÕu viÕt : 2Fe chØ nguyªn tö s¾t GV cã thÓ ®a mét sè KHHH sai cho häc sinh ph¸t hiÖn II Cã bao nhiªu nguyªn tè ho¸ häc GV: thông báo : kí hiệu hóa học đợc quy (học sinh đọc SGK) (4") định trên toàn giới Gv cho häc sinh quan s¸t b¶ng HTTH Gv treo tranh sơ đồ tỉ lệ KL các nguyên tố vỏ trái đất c Cñng cè, luyÖn tËp : (8p) - Học sinh đọc kết luận chung phần 1,2,5 SGK - Đọc phần đọc thêm SGK - Dùng Bài tập 1; SGK để củng cố Bµi tËp : a Nguyªn tö – Nguyªn tö – Nguyªn tè - Nguyªn tè b Proton – Nh÷ng nguyªn tö – Nguyªn tè Bµi tËp : a Hai nguyªn tö cacbon, n¨m nguyªn tö oxi, Ba nguyªn tö canxi b 3N , 7Ca ; Na d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ:(1p) - §äc tríc phÇn sau - Lµm bt c¸c BT: 1,2,3b,8SGK - Xem thªm c¸c bt tham kh¶o SBT Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; =============================================== Ngµy so¹n: 11/9/2012 Ngµy d¹y : 14/9/2012 D¹y Líp : 8A Ngµy d¹y :15/9/2012 D¹y Líp : 8B,8C TiÕt 7: nguyªn tè ho¸ häc (tiÕt 2) Môc tiªu bµi d¹y : a VÒ KiÕn thøc: - Học sinh hiểu đợc NTK là khối lợng nguyên tử tính đvC Biết đợc đvC là 1/12 KL nguyên tử C, nguyên tố có NTK riªng biÖt - Biết dựa vào bảng SGK /42 để: tìm kí hiệu, NTK biết tên nguyên tè vµ ngîc l¹i b VÒ Kü n¨ng: - RÌn kÜ n¨ng quan s¸t, ph©n tÝch, so s¸nh c Về Thái độ: - Gi¸o dôc HS nghiªm tóc giê häc ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: - tranh vÏ c©n tëng tîng mét sè nguyªn tö theo ®vC b ChuÈn bÞ cña Häc sinh: - ChuÈn bÞ cña GVvµ HS tríc bµi ë nhµ TiÕn tr×nh bµi d¹y : a KiÓm tra bµi cò: (5") C©u hái §Þnh nghÜa nguyªn tè ho¸ häc? ViÕt KHHH c¸c nguyªn tè ho¸ sau Tªn nguyªn tè Nh«m Can xi KÏm Magie B¹c KHHH ? Tªn nguyªn tè S¾t §ång Lu huúnh Phèt Clo KHHH ? Gv: Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi tËp vµ * Đặt vấn đề : Nguyên tử có kích thớc vô cùng nhỏ bé, làm nào để xác định đợc KL nguyên tử? b D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động GV Hoạt động HS III.Nguyªn tö khèi (34") GV: Nguyªn tö cã khèi lîng v« cïng bÐ, 1.Kh¸i niÖm: nÕu tÝnh b»ng gam th× qu¸ nhá, kh«ng tiÖn sö dông V× cËy ngêi ta quy íc lÊy 1/2 khối lợng nguyên tử cacbon làm đơn vị khối lợng nguyên tử, gọi là đơn vị -Khèi lîng cña nguyªn tö tÝnh b»ng cacbon, viÕt t¾t lµ : ®.v C g rÊt nhá, kh«ng tiÖn sö dông ? NhËn xÐt khèi lîng cña nguyªn tö C tÝnh tÝnh to¸n ho¸ häc b»ng gam? - Quy íc: 1®vC = 1/12Kl cña ? Vì chọn đơn vị tính là gam không nguyên tử C tiÖn cho viÖc tÝnh to¸n ho¸ häc  H =1; O = 16 ; Ca = 40… GV: C¸c gi¸ trÞ khèi lîng nµy cho biÕt sù nÆng nhÑ gi÷a c¸c nguyªn tö ? Vậy c¸c nguyªn tö trªn nguyªn tö nµo nhÑ nhÊt ? HS : Nguyªn tö H nhÑ nhÊt ? Nguyªn tö cacbon, nguyªn tö oxi nÆng gÊp bao nhiªu lÇn nguyªn tö H bao nhiªu lÇn ? HS : Nguyªn tö C nÆng gÊp 12 lÇn nguyªn tö H Nguyªn tö O nÆng gÊp 16 lÇn nguyªn tö H GV : Khèi lîng tÝnh b»ng ® v C chØ lµ khối lợng tơng đối các nguyên tử → ngêi ta gäi khèi lîng nµy lµ nguyªn tö khèi ? VËy NTK lµ g× * KÕt luËn: NTK lµ khèi lîng cña nguyªn tö tÝnh b»ng ®vC GV hớng dẫn HS tra bảng (SGK/42) để 2.ý nghĩa biÕt nguyªn tö khèi cña c¸c nguyªn tö - Cho biÕt sù nÆng nhÑ gi÷a c¸c nguyªn tö khèi - Nguyªn tö H nhÑ nhÊt Dùa vµo b¶ng SGK trang 42 cho biÕt: - Nguyªn tö X bÊt k× cã NTK b»ng bao nhiªu th× nÆng gÊp bÊy nhiªu ? NTK cña Mg ? Nã nÆng h¬n nguyªn tö H bao nhiªu lÇn nguyªn tö H - So sánh đợc KL nguyên tử lÇn ? So s¸nh Kl cña nguyªn tö O vµ nguyªn VD: tö C KLNT Oxi = 16/12 = 4/3 KLNT Cacbon - Mèi nguyªn tè cã NTk riªng biÖt - Biết đợc nguyên tố  NTK Bµi tËp : Nguyªn tö cña nguyªn tè R cã khèi lîng nÆng gÊp 14 lÇn nguyªn tö H Em h·y tra b¶ng ( SGK/42) vµ cho HS : Lµm bµi tËp theo híng dÉn biÕt: a) R lµ nguyª tè nµo ? HS : Sè P hoÆc nguyªn tö khèi b) Sè p vµ sè e nguyªn tö HS : Ta không xác định đợc ? Muốn xác định đợc R là nguyên tố nào HS : Nguyªn tö khèi cña R lµ : ta phải biết đợc điều gì nguyên tố R ? R = 14 x = 14 (®.v C) ? Với liệu đề bài trên, ta có thể xác định đợc số p nguyên tố R không ? HS : a) R lµ nit¬, kÝ hiÖu : N ? Vậy ta phải xác định NTK ? b) Sè p lµ - V× sè p = sè e → Sè e lµ 7e ? Em h·y tra b¶ng vµ cho biÕt tªn, kÝ hiÖu cña nguyªn tè R ? sè p ? sè e ? c Cñng cè, luyÖn tËp :(5p) - Học sinh đọc kết luận chung SGK - Dùng Bài tập 4,5 SGK/20 để củng cố - HS hoµn thµnh b¶ng díi ®©y STT Tªn nguyªn KÝ hiÖu tè Flo Kali Magie Liti F K Mg Li Sè p Sèe Sè n Tæng sè NTK h¹t ntö 19 12 10 20 12 28 58 19 12 d Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ:(1p) - Đọc trớc bài sau, đọc thêm tr 21 - Lµm bt tõ –8 SGK , lµm thªm c¸c BT SBT Rót kinh nghiÖm 36 10 19 39 24 * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; ========================================== Ngµy so¹n: 14/9/2012 Ngµy d¹y :17/9/2012 D¹y Líp : 8A Ngµy d¹y :20/9/2012 D¹y Líp : 8B , 8C Tiết 8: đơn chất và hợp chất - phân tử Môc tiªu bµi d¹y : a VÒ KiÕn thøc: Biết đợc: - Các chất (đơn chất và hợp chất) thờng tồn ba trạng thái: rắn, láng, khÝ - §¬n chÊt lµ nh÷ng chÊt mét nguyªn tè ho¸ häc cÊu t¹o nªn - Hợp chất là chất đợc cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên b.VÒ kÜ n¨ng - Quan s¸t m« h×nh, h×nh ¶nh minh ho¹ vÒ ba tr¹ng th¸i cña chÊt - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất và hợp chất - Xác định đợc trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất là đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất đó c Về thái độ: Gi¸o dôc HS yªu thÝch bé m«n ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: -Tranh vẽ mẫu đơn chất ( mô hình sơ đồ đơn giản) Cu; khí oxi, níc, NaCl b.ChuÈn bÞ cña GV vµ HS - ChuÈn bÞ cña GVvµ HS tríc bµi ë nhµ TiÕn tr×nh bµi d¹y : a KiÓm tra bµi cò : (6’) * C©u hái: §Þnh nghÜa nguyªn tö khèi lµ g× ? NTK lµ khèi lîng cña nguyªn tö tÝnh b»ng ®vC Bµi tËp : Xem b¶ng (SGK/ 42) vµ cho biÕt kÝ hiÖu vµ tªn gäi cña nguyªn tè R nÆng gÊp lÇn so víi nguyªn tö nit¬ §¸p ¸n : NTK cña nit¬ lµ : N = 14 - R = N → R = 56 ® v C → R lµ s¾t , kÝ hiÖu lµ Fe * Đặt vấn đề : Làm nào để nhớ đợc hàng triệu chất khác nhau? Các nhà khoa học đã giúp chúng ta điều đó nhờ phân loại chất, các em thấy đợc điều đó qua bài hôm b D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động GV Hoạt động HS I.§¬n chÊt.(10’) Gv cho học sinh đọc SGK Học sinh quan sát sơ đố mẫu chất ? T×m ®iÓm kh¸c chÊt trªn vÒ: -Sè lîng nguyªn tè -c¸ch liªn kÕt 1.Kh¸i niÖm Lµ nh÷ng chÊt nguyªn tè ho¸ ? Vậy đâu là đơn chất các ví dụ học cấu tạo nên trªn, v× sao? VD: đơn chất đồng, đơn chất khí oxi ? Vậy đơn chất là gì? 2.Ph©n lo¹i §¬n chÊt ? NhËn xÐt kÜ h¬n vÒ c¸ch liªn kÕt Kim lo¹i Phi kim đơn chất KL? *Kim lo¹i dÉn ®iÖn dÉn nhiÖt tèt cã ¸nh kim ? dựa vào đâu ngời ta phân loại đơn *Phi kim không dẫn điện dẫn nhiệt chÊt? kh«ng cã ¸nh kim ( trõ cacbon) 3.§Æc ®iÓm cÊu t¹o Hs tr¶ lêi c©u hái Gv cho học sinh quan sát hai mẫu đơn chÊt cña kim lo¹i vµ PK *§¬n chÊt KL: c¸c nguyªn tö xÕp ? Hai mẫu đơn chất trên có đặc điểm cấu khít theo trật tự định t¹o nh thÕ nµo? Gv nhËn xÐt rót kÕt luËn *§¬n chÊt Phi kim: C¸c nguyªn tö thêng liªn kÕt víi theo mét sè định, thờng là hai II.Hîp chÊt: (10’) 1.Kh¸i niÖm Gv cho học sinh quan sát tranh sơ đồ Hs trả lời hîp chÊt Lµ nh÷ng chÊt hay nhiÒu nguyªn tè ho¸ häc cÊu t¹o nªn ? Trong sơ đồ trên đâu là hợp chất ? VD: muèi ¨n, níc ? ThÕ nµo lµ hîp chÊt ? Gv NhËn xÐt rót kÕt luËn 2.Ph©n lo¹i Hîp chÊt chia lµm lo¹i: GV giíi thiÖu sù ph©n lo¹i hîp chÊt - Hîp chÊt v« c¬ ? Theo em đơn chất hay hợp chất có - Hợp chất hữu 3.§Æc ®iÓm cÊu t¹o nhiÒu h¬n, v× sao? Trong hîp chÊt nguyªn tö cña c¸c GV cho häc sinh quan s¸t tranh vÏ rót nguyªn tè liªn kÕt víi theo tØ lệ định nhËn xÐt VD níc th×: sè nguyªn tö Hi®ro : sè nguyªn tö Oxy lµ 2:1 ? §Æc ®iÓm cÊu t¹o cña hîp chÊt? c Cñng cè, luyÖn tËp : (3’) - Dùng Bài tập 1,3 SGK để củng cố Bµi tËp : §¬n chÊt – Hîp chÊt – Nguyªn tè hãa häc – Hîp chÊt Kim lo¹i – Phi kim – Phi kim V« c¬ - H÷u c¬ Bµi tËp 3; §¬n chÊt : P , Mg Hîp chÊt: KhÝ Amoniac , Axit Clohi®ric, Canxi Cacbonat , glucoz¬ d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ :(1’) - §äc tríc phÇn sau - Lµm c¸c bµi tËp 2,4,5 SGK vµ SBT vµo vë Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; ========================================= KiÓm tra 15 ' Câu 1: Điền từ, cụm từ thích hợp vào chỗ trống để đợc đáp án đúng Nguyªn tö lµ nh÷ng h¹t v« cïng nhá, vÒ ®iÖn Nguyªn tö gåm mang ®iÖn tÝch d¬ng vµ líp vá t¹o bëi H¹t nh©n nguyªn tö gåm cã mang ®iÖn tÝch d¬ng cßn kh«ng mang điện Khối lợng đợc coi là khối lợng nguyên tử Câu 2: Viết KHHH các nguyên tố sau: đồng; chì; bạc; lu huỳnh; sắt; nh«m C©u 3: C¸c kÝ hiÖu sau cho biÕt ®iÒu g×: C; 3Al (ViÕt kÝ hiÖu cña: nguyªn tö nh«m; nguyªn tö cacbon; nguyªn tö clo ====================================== Ngµyso¹n: 18/9/2012 Ngµy d¹y : 21/9/2012 D¹y Líp : 8A Ngµy d¹y :22/9/2012 D¹y Líp : 8B,8C Tiết : đơn chất và hợp chất - phân tử (tiếp) Môc tiªu bµi d¹y : a VÒ kiÕn thøc : Biết đợc: - Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể các tính chất hoá học chất đó - Phân tử khối là khối lợng phân tử tính đơn vị cacbon, tæng nguyªn tö khèi cña c¸c nguyªn tö ph©n tö b VÒ kü n¨ng : - RÌn kÜ n¨ng quan s¸t, ph©n tÝch, so s¸nh c Về thái độ : - Häc sinh h÷ng thó m«n häc ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: - Mô hình sơ đồ đơn giản Cu; khí oxi, nớc, NaCl b.ChuÈn bÞ cña Häc sinh: - ChuÈn bÞ cña GVvµ HS tríc bµi ë nhµ TiÕn tr×nh bµi d¹y : a KiÓm tra bµi cò :(5’) BT 1,3 sgk Bµi tËp : - §¬n chÊt : b, f - Hîp chÊt : a,c,d,e * Đặt vấn đề : Tại nguyên tử hiđro liên kết với tạo thành hạt, hay nớc Điều đó có ý nghĩa gì mặt hoá học b D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động GV Häc sinh quan s¸t m« h×nh mÉu chÊt Hoạt động HS III Ph©n tö :(30’) 1.Kh¸i niÖm:SGK ? NhËn xÐt sè lîng nguyªn tö cã - C¸c h¹t hîp thµnh mét chÊt ( ph©n mét h¹t cña mçi chÊt ? tö) gièng vÒ h×nh d¹ng, thµnh phần, mang đầy đủ tính chất hoá học ? Các hạt này có đặc điểm gì chung cña chÊt - Lu ý: Với các đơn chất KL và ? Điều gì xảy khi các hạt này bị số đơn chất phi kim coi phân tử là chia nhá h¬n nguyªn tö, Gv gi¶ng gi¶i 2.Ph©n tö khèi VD : PTK cña hi®ro: 2x1 = GV hớng dẫn hs cách xác định PTK PTK oxi: 2x16 = 32 chÊt PTK cña Níc: 2x1+16x1 = 18 ? PTK lµ g× Bµi tËp: tÝnh ph©n tö khèi cña: a.Cacbon ®ioxit b.Muèi an ,ph©n tö gåm 1Cl vµ 1Na c.Natrihidroxit, biÕt ph©n tñ cã 1Na ,1O vµ 1H d muèi Natrisunfat ,biÕt ph©n tö cã 1Na , 1S vµ 4O *§N: SGK/24 Hs lªn b¶ng lµm a.PTK CO2 = 44 ®v C b.PTK NaCl = 58,5 ®vC c.PTK NaOH = 40 ®vC d PTK Na2SO4 = 142 ®vC IV Trạng thái chất( Hs đọc SGK) c Cñng cè, luyÖn tËp : 9’) - HS đọc KL chung SGK - Dùng Bài tập , SGK để củng cố BT : a) Vì các phân tử nớc chuyển động trợt lên b) Sè ph©n tö gi÷ nguyªn ml níc chuyÓn tõ thÓ láng sang thÓ h¬i, nhng ë thÓ h¬i th× c¸c ph©n tö rÊt xa - Híng dÉn bai tËp 6.6 s¸ch BT d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ : (1’) - §äc tríc phÇn sau - Lµm c¸c bµi tËp SGK vµ SBT vµo vë - ChuÈn bÞ cña GVvµ HS tríc c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm giÊy, giê sau thùc hµnh Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; Ngµyso¹n: 23/9/2012 Ngµy d¹y : 27/9/2012 Ngµy d¹y : 28/9/2012 D¹y Líp : 8C, 8B D¹y Líp : 8A TiÕt 10 : bµi thùc hµnh Môc tiªu bµi d¹y : a VÒ kiÕn thøc : Biết đợc: Mục đích và các bớc tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cô thÓ: - Sù khuÕch t¸n cña c¸c ph©n tö mét chÊt khÝ vµo kh«ng khÝ - Sù khuÕch t¸n cña c¸c ph©n tö thuèc tÝm hoÆc etanol níc b.VÒ kÜ n¨ng - Sö dông dông cô, ho¸ chÊt tiÕn hµnh thµnh c«ng, an toµn c¸c thÝ nghiÖm nªu ë trªn - Quan s¸t, m« t¶ hiÖn tîng, gi¶i thÝch vµ rót nhËn xÐt vÒ sù chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí - ViÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm c Về thái độ : Giáo dục đức tính nghiêm túc, có kỉ luật ChuÈn bÞ cña GVvµ HS : a ChuÈn bÞ cña GV : + Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, nút cao su, giá ống nghịêm, cốc thuû tinh, gi¸ thÝ nghiÖm, b«ng + Ho¸ chÊt: dd NH3; KMnO4; quú tÝm, b ChuÈn bÞ cña HS : nghiªn cøu tríc bµi TH TiÕn tr×nh bµi d¹y: a KiÓm tra bµi cò : (5’) KiÓm tra sù chuÈn bÞ cña HS * Đặt vấn đề : Khi đứng trớc bông hoa có hơng, ta ngửi thấy mùi thơm Điều đó mách bảo ta rằng, phải có chất thơm từ hoa lan toả vào không khí Ta không nhìn thấy vì đây là các phân tử chất thơm chuyển động Các hạt làm thí nghiệm lan toả chất để biết đợc phân tử là hạt hîp thµnh cña hîp chÊt b D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động GV Họat động HS Gv giới thiệu mục đích tiết I Tiến trình thí nghiệm(20') thùc hµnh, trao đổi với hs phần mở đầu SGK liên hệ thực tế các em đứng gÇn b«ng hoa hång th× thÊy th¬m T¹i l¹i nh vËy GV híng dÉn HS c¸ch tiÕn hµnh c¸c thÝ nghiÖm, sau đó chia nhóm, tổ chức cho * ThÝ nghiÖm 1: Sù lan to¶ c¸c em tiÕn hµnh, cña amoniac GV quan s¸t, uèn n¾n thao t¸c cho HS Hs đọc thí nghiệm sgk Gv: yêu cầu hs đọc thí nghiệm và tãm t¾t thÝ nghiÖm - hs lẫy đũa thuỷ tinh nhúng vào dd NH3 råi ®a vµo mÈu quú tÝm, GV híng dÉn häc sinh c¸ch lµm thÝ nhËn xÐt hiÖn tîng nghiÖm - lu ý lµm thÝ nghiÖm - LÊy mét mÈu quú tÈm ít cho vào đáy ống nghiệm lấy ít bông Èm tÈm dd NH3 kÑp vµo nót ®Ëy ? c¸c nhãm quan s¸t rót hiÖn tîng miÖng èng nghiÖm, quan s¸t GV quan sát thay đổi màu quỳ tÝm * HiÖn tîng - quú tÝm chuyÓn mµu xanh ? qua thÝ nghiÖm trªn em rót nhËn xÐt g×? * KÕt luËn - §· cã sù lan to¶ cña Amoniac ThÝ nghiÖm Gv yêu cầu hs đọc thí nghiệm SGK ? §Ó lµm thÝ nghiÖm cÇn nh÷ng dông ThÝ nghiÖm 2: Sù lan to¶ cña cô ho¸ chÊt nµo? kali pemanganat (thuèc tÝm) Gv híng dÉn hs c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm Hs tr¶ lêi - Gv hớng dẫn hs gấp đôi mảnh Hs làm theo lời dẫn GV giÊy t¹o thµnh khe chøa KMnO4, tiÕn hµnh thÝ nghiÖm nh SGK Hs tiÕn hµnh lµm thÝ nghiªm quan s¸t GV yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o kÕt rót kÕt luËn qu¶ cña nhãm m×nh * Kết quả: thí nghiệm cã sù lan to¶ chÊt nªn : TN 1: quú tÝm chuyÓn dÇn sang GV gi¶i thÝch: Các chất đợc tạo nên từ các phân màu xanh TN 2: KMnO4 lan toả tö sù lan to¶ chÊt chÝnh lµ sù lan to¶ cèc níc sau mét thêi gian c¸c ph©n tö Hs nghe vµ ghi vµo vë Gv híng dÉn hs viÕt b¶n têng tr×nh * Giải thích: Các chất đợc tạo nªn tõ c¸c ph©n tö sù lan to¶ chÊt chÝnh lµ sù lan to¶ c¸c ph©n tö II ViÕt têng tr×nh(15') TT Tªn thÝ nghiÖm C¸ch tiÕn hµnh HiÖn tîng KÕt luËn quan s¸t đợc c Cñng cè, luyÖn tËp :(4’) - Hs thu rän PTN; - GV nhËn xÐt buæi thùc hµnh - Hs hoµn thµnh b¶n têng tr×nh - ChuÈn bÞ cña GVvµ HS cho tiÕt sau luyÖn tËp d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ : (1’) - ¤n tËp kiÕn thøc bµi – - Lµm bµi tËp SGK + SBT Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; Ngµyso¹n: 26/9/2012 Ngµy d¹y : 29/9/2012 Ngµy d¹y : 1/10/2012 D¹y Líp : 8B ,8C D¹y Líp : 8A TiÕt 11: bµi luyÖn tËp 1 Môc tiªu bµi d¹y : a VÒ kiÕn thøc : - Häc sinh «n l¹i mét sè kh¸i niÖm c¬ b¶n: ChÊt, chÊt tinh khiÕt, hçn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học Bớc đầu rèn luyện khả làm số bài tập xác định tên nguyên tè dùa vµo NTK Cñng cè c¸ch t¸ch riªng tõng chÊt khái hçn hîp dùa vµo tÝnh chÊt vËt lÝ b VÒ kü n¨ng -RÌn kÜ n¨ng ph©n tÝch, kh¸i qu¸t ho¸ c Về thái độ : -HS høng thó say mª m«n häc ChuÈn bÞ cña GVvµ HS : a ChuÈn bÞ cña Gv : B¶ng phô kÎ trß ch¬i « ch÷, kÎ b¶ng phô bµi tËp vÒ nguyªn tö b ChuÈn bÞ cña HS : Häc sinh «n tËp TiÕn tr×nh bµi d¹y : a KiÓm tra bµi cò : (Kh«ng KT) * Đặt vấn đề : Mối quan hệ khái niệm đã học nh nào, c¸c em sÏ t×m hiÓu ë bµi h«m b D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động GV Hoạt động HS A LÝ thuyÕt: (15’) GV vẽ sơ đồ lên bảng I Sơ đồ mối quan hệ các khái Yªu cÇu häc sinh th¶o luËn ®iÒn tõ, côm nÞªm tõ thÝch hîp vµo chç trèng §¹i diÖn häc sinh ph¸t biÓu, nhãm kh¸c nhËn xÐt bæ sung VËt thÓ(TN, NT) Gv nhËn xÐt bæ sung nÕu cÇn thiÕt (T¹o nªn tõ NTHH) T¹o nªn tõ mét NT T¹o nªn tõ nhiÒu NT GV cho học sinh đọc SGK H¹t hîp thµnh lµ nguyªn tö, ph©n tö H¹t hîp thµnh lµ ph©n tö GV tæ chøc cho häc sinh ch¬i trß ch¬i Chia thµnh tæ, th¶o luËn, tÝnh ®iÓm II Tæng kÕt vÒ chÊt nguyªn tö, ph©n tö Hµng ngang 1®, Ch×a kho¸ ® - Hµng ngang cã ch÷ c¸i H¹t v« cïng nhá, trung hoµ vÒ ®iÖn - Hµng ngang cã ch÷ c¸i Gåm nhiÒu chÊt trén lÉn - Hµng ngang cã ch÷ c¸i KLNT tËp trung chñ yÕu ë phÇn nµy §¸p ¸n - Hµng ngang cã ch÷ c¸i H¹t cÊu t¹o nªn nguyªn tö mang ®iÖn tÝch ©m N E - Hµng ngang cã ch÷ c¸i H¹t cã ®iÖn tÝch d¬ng h¹t nh©n N G H H L P G U ç ¹ E R U Y N T C O Y £ H N T T £ N î H R O N T P ¢ O N T ö N N è - Hµng ngang cã ch÷ c¸i Kh¸i niÖm chØ tËp hîp c¸c nguyªn tö cïng lo¹i *Tõ ch×a kho¸ Ph©n tö( Lµ c¸c tõ g¹ch ch©n) B LuyÖn tËp: (29’) GV cho học sinh đọc đề bài ? Dùa vµo ®©u mµ t¸ch riªng tõng chÊt BT Tr 30 SGK khái a VËt thÓ : chËu, th©n c©y ChÊt : Nh«m, chÊt dÎo, xenluloz¬ GV cho học sinh đọc đề bài Gäi häc sinh lªn b¶ng ch÷a, Häc sinh b -Dïng nam ch©m hót Fe díi líp theo dâi, nhËn xÐt -Hçn hîp cßn l¹i cho vµo níc, nh«m chìm, gỗ , nên có thể tách đợc GV cho học sinh đọc đề bài riªng C¸c nhãm th¶o luËn §¹i diÖn nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶, GV BT3 Tr 31 a Ph©n tö khèi cña hîp chÊt b»ng : ghi vµo b¶ng phô 31 = 62 ®vC Nhãm kh¸c nhËn xÐt, chÊm ®iÓm b Nguyªn tö khèi cña X b»ng : GV nhËn xÐt Sè p 12 KH HH Tªn NT Mg magie NT K Sè líp e 24 Sè e líp ngoµi cïng 62− 16 =23 ®vC BT2 Tr 31 a Trong h¹t nh©n cã 12p, nguyªn tö cã 12e, sè líp electron lµ , sè e líp ngoµi cïng lµ b Kh¸c vÒ sè p vµ sè e ( ë nguyªn tö canxi lµ 20) ; gièng số e lớp ngoài cùng (đều là 2) c Cñng cè, luyÖn tËp : - Hái nh÷ng th¾c m¾c cña häc sinh - Cần giải đáp số vấn đề khó d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ :(1’) -Ôn tập theo các vấn đề đã học -Ôn lại khái niệm đơn chất, hợp chất ph©n tö Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; Ngµyso¹n: 1/10/2012 Ngµy d¹y :4/10/2012 Ngµy d¹y : 5/10/2012 D¹y Líp : 8C 8B D¹y Líp : 8A TiÕt 12 : c«ng thøc ho¸ häc Môc tiªu bµi d¹y : a VÒ kiÕn thøc : Biết đợc: - C«ng thøc ho¸ häc (CTHH) biÓu diÔn thµnh phÇn ph©n tö cña chÊt - Công thức hoá học đơn chất gồm kí hiệu hoá học nguyªn tè (kÌm theo sè nguyªn tö nÕu cã) - C«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt gåm kÝ hiÖu cña hai hay nhiÒu nguyªn tè t¹o chÊt, kÌm theo sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè t¬ng øng - Cách viết công thức hoá học đơn chất và hợp chất - C«ng thøc ho¸ häc cho biÕt: Nguyªn tè nµo t¹o chÊt, sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè cã mét ph©n tö vµ ph©n tö khèi cña chÊt b.VÒ kÜ n¨ng: - NhËn xÐt c«ng thøc ho¸ häc, rót nhËn xÐt vÒ c¸ch viÕt c«ng thøc hoá học đơn chất và hợp chất - Viết đợc công thức hoá học chất cụ thể biết tên các nguyên tè vµ sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè t¹o nªn mét ph©n tö vµ ngîc l¹i - Nêu đợc ý nghĩa công thức hoá học chất cụ thể c Về thái độ : - Hs høng thó say mª häc bµi ChuÈn bÞ cña GVvµ HS : a ChuÈn bÞ cña Gv : tranh , m« h×nh mét sè mÉu chÊt : H2; Cu; H2O; NaCl b ChuÈn bÞ cña HS : Häc sinh «n tËp TiÕn tr×nh bµi d¹y : a KiÓm tra bµi cò:(5’) BT 2,4,5 SGK Bµi tËp : a) Nguyªn tè ho¸ häc – hîp chÊt b) Ph©n tö – liªn kÕt víi – hîp chÊt c) §¬n chÊt – nguyªn tè ho¸ häc d) Hîp chÊt – Ph©n tö – liªn kÕt víi e) Chất – nguyên tử - đơn chất * Đặt vấn đề : Bài học trớc đã cho biết chất đợc tạo nên từ các nguyên tố Đơn chất đợc tạo nên từ nguyên tố, còn hợp chất từ hai nguyên tố trở lªn Nh vËy , dïng c¸c kÝ hiÖu cña nguyªn tè ta cã thÓ viÕt thµnh c«ng thøc hoá học để biểu diẫn chất Bài học này cho biết cách ghi và ý nghĩa c«ng thøc ho¸ häc b D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động GV Hoạt động HS Gv : công thức hoá học đơn Công thức hoá học đơn chất chÊt chØ gåm kÝ hiÖu ho¸ häc cña mét (10’) nguyªn tè Tæng qu¸t: An - A lµ KHHH cña nguyªn tè ? Thế nào là đơn chất ? - n lµ sè nguyªn tö ph©n tö Quan sát lại các mẫu đơn chất * Víi c¸c kim lo¹i vµ mét sè phi kim nh C, S, P ph©n tö coi lµ mét nguyªn tö * Víi c¸c phi kim th× ph©n tö thêng cã ? ThÕ nµo lµ hîp chÊt ? Gv gọi học sinh đọc thông tin SGK nguyên tử ? Cho biết CTTQ đơn chất và hợp chất C«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt(15) ? Căn vào đâu để lập CTHH đơn chÊt vµ hîp chÊt, cho vd cô thÓ Gv ®a mét sè vd yªu cÇu häc sinh lËp Hs §äc th«ng tin phÇn I, II SGK cho CTHH chất đó ( có thể dùng các vd biết cách lập CTHH các chất trên SGK) Gv lÊy Vd vÒ CTHH cña N2 vµ CaCO3 Tæng qu¸t: AxByCz - A,B,C lµ KHHH cña c¸c nguyªn tè ? Nhìn vào CT thứ em biết đợc - x, y,z là số nguyên tử nguyên tố nh÷ng ®iÒu g× ? ph©n tö ? T¬ng tù víi CT thø hai ? VËy CTHH cña mét chÊt cho biÕt ý nghÜa cña c«ng thøc ho¸ häc nh÷ng ®iÒu g× (10’) * Cho biÕt nguyªn tè ho¸ häc nµo cÊu GV cho häc sinh ph©n biÖt c¸ch ghi 2H t¹o nªn vµ H2 *Sè lîng nguyªn tö mçi nguyªn tè ? Nãi Ph©n tö níc cã ph©n tö hi®ro vµ mét ph©n tö nguyên tử oxi là đúng hay sai? * Tính đợc phân tử khối ? C¸ch ghi ph©n tö níc C¸c VÝ dô: SGK GV : Bµi tËp 1: Em h·y hoµn thµnh b¶ng sau : CTHH Sè nguyªn tö cña PTK mçi nguyªn tè cña chÊt PT cña chÊt SO3 1S,3O 80 CaCl2 Ca , Cl 111 Na2SO2 Na, 1S , 4O 142 AgNO3 Ag , N ,3 O 170 Bµi tËp : - H·y cho biÕt c¸c chÊt sau, chất nào là đơn chất, hợp chất? - Tính PTK các chất đó: a) C2H6 b) Br2 c) MgCO3 HS : - §¬n chÊt lµ Br2 - C¸c hîp chÊt lµ : C2H6,MgCO3 - Ph©n tö khèi lµ : C2H6 = 12 x + x = 30 ®.v.C Br2 = 80 x = 160 ®.v.C MgCO3 = 24 x + 12 x + 16 x = 84 ®.v.C c Cñng cè, luyÖn tËp (4’) - Học sinh đọc KL chung SGK -Lµm bµi tËp 2,3 SGK Bµi tËp a.MCaO = 56®vC b.MNH3 = 17 ®vC d.MCuSO4 = 160 ®vC d.Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ(1’) - T¬ng tù lµm bµi tËp 1,4 SGK - Nghiªn cøu tríc bµi "Ho¸ trÞ" Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; =============================== Ngµyso¹n: 3/19/2012 Ngµy d¹y : 6/10/2012 D¹y Líp : 8B,8C Ngµy d¹y : 8/10/2012 D¹y Líp : 8A TiÕt 13: hãa trÞ (tiÕt 1) Môc tiªu bµi d¹y : a VÒ KiÕn thøc : Biết đợc: - Ho¸ trÞ biÓu thÞ kh¶ n¨ng liªn kÕt cña nguyªn tö cña nguyªn tè nµy víi nguyªn tö cña nguyªn tè kh¸c hay víi nhãm nguyªn tö kh¸c - Quy íc: Ho¸ trÞ cña H lµ I, ho¸ trÞ cña O lµ II; Ho¸ trÞ cña mét nguyên tố hợp chất cụ thể đợc xác định theo hoá trị H và O - Quy t¾c ho¸ trÞ: Trong hîp chÊt nguyªn tè A xBy th×: a.x = b.y (a, b lµ ho¸ trÞ t¬ng øng cña nguyªn tè A, B) (Quy tắc hóa trị đúng với A hay B là nhóm nguyên tử) b.VÒ kÜ n¨ng - Tìm đợc hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử theo công thøc ho¸ häc cô thÓ - Lập đợc công thức hoá học hợp chất biết hoá trị hai nguyªn tè ho¸ häc hoÆc nguyªn tè vµ nhãm nguyªn tö t¹o nªn chÊt c Về Thái độ : - GD hs yªu thÝnh bé m«n ChuÈn bÞ cña GVvµ HS a ChuÈn bÞ cña GV: - so¹n bµi b ChuÈn bÞ cña Hs: - HS häc bµi vµ lµm bµi tríc ë nhµ TiÕn tr×nh bµi d¹y : a KiÓm tra bµi cò: (5’) Bµi 2, 3, SGK/T33,34 Bµi tËp / 33 a CaO = 1.40 + 1.16 = 56 đvC b NH3 = 14 + 3.1 = 17 đvC c CuSO4 = 64 + 32 + 4.16 = 160 đvC * Đặt vấn đề : GV vẽ tợng trng liên kết các nguyên tử ph©n tö níc; mªtan; amoniac cho häc sinh rót nhËn xÐt kh¶ n¨ng liªn kÕt các nguyên tử, sau đó gv giói thiệu vào bài học b D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động GV - Gv cho HS đọc SGK thảo luận Hoạt động HS I Hoá trị nguyên tố đợc xác định cách nào ?(15’) Cách xác định ? Kh¶ n¨ng lk cña nguyªn tö nµo tèt nhất? nguyên tử nào liên kết đợc ít - Gán cho H hoá trị I, nguyên tử nguyªn tè kh¸c (hay nhãm nguyªn tö ) HCl, H2O, NH3, CH4 liên kết đợc với bao nhiêu nguyên tử H th× cã ho¸ trÞ bÊy nhiªu - Hoá trị ôxi = đơn vị GV đa quy định cách xác định - C¸c VD tiÕp : SO2: O (II) , S (IV) SO3: O (II) , S (VI) ? VËy víi nh÷ng hîp chÊt kh«ng cã H CuO: O (II) , Cu (II) thì xác định hoá trị nh nào? K2O: O (II) , K (I) H2SO4: H (I) , SO4(II) H3PO4 : H (I) , PO4(III) H2O (HOH): H (I) , OH (I) SO2: O(II)1ngtö S lkÕt 2OS (IV) SO3: H2SO4: H3PO4: CuO: K2O: KÕt luËn HS đọc KL sgk - Ho¸ trÞ lµ sè biÓu thÞ kh¶ n¨ng liªn kÕt cña nguyªn tö nguyªn tè nµy víi nguyªn tö nguyªn tè - Hoá trị nguyên tố đợc xác định theo H chọn làm đơn vị, O (2 đơn vị) II Quy t¾c ho¸ trÞ : (20’) Gv híng dÉn häc sinh c¸ch thùc hµnh 1.Quy t¾c quy t¾c ho¸ trÞ qua sè vÝ dô cô thÓ VD: SGK * Tổng quát: Hợp chất AxBy đó x, y ? NhËn xÐt tÝch chØ sè vµ ho¸ trÞ cña lµ chØ sè; a, b lµ ho¸ trÞ t¬ng øng cña A, B nguyªn tè nµy víi tÝch chØ sè vµ ho¸ trÞ (nguyªn tö hay nhãm nguyªn tè) cña nguyªn tè hîp chÊt  a.x = b.y ¸p dông: a.TÝnh ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè VD1: TÝnh ho¸ trÞ cña nguyªn tè Fe ? Nêu cách xác định hîp chÊt: FeCl3, biÕt Cl cã ho¸ trÞ I hîp chÊt: ? Để xác định đợc hoá trị Giải: Gọi hoá trị Fe là a ta có: nguyên tố ta cần biết đợc điều gì? theo QT hoá trị: a.1 = 3.I  a = III VËy Fe cã ho¸ trÞ III VD2: Xác định hoá trị nguyên tố Na hîp chÊt Na2SO4 biÕt nhãm SO4 cã Tơng tự xác định hoá trị nguyên tố hoá trị II hợp chất Na hîp chÊt Na2SO4 biÕt nhãm SO4 cã ho¸ trÞ II hîp chÊt Gi¶i: Gäi ho¸ trÞ cña Na lµ a ta cã: ( Lu ý ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè lu«n a.2 = II.1 g¾n víi hîp chÊt cô thÓ) VËy a = I (Na cã ho¸ trÞ I) c Cñng cè, luyÖn tËp : (4’) ? em có thể sử dụng cách nào để xác định hoá trị nguyên tố Bµi tËp SGK: a K (I) H(I) ; H2 (I) S(II) ; C(IV) H(I) b.Fe(II) O(II) ; Ag (I) O(II) ; N(IV) O(II) d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ : (1’) - VÒ nhµ häc bµi theo néi dung - Lµm bµi tËp 1,3 SGK Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; ================================= Ngµyso¹n: 8/10/2012 Ngµy d¹y :11/10/2012 D¹y Líp : 8C , 8B Ngµy d¹y : 12/10/2012 D¹y Líp : 8A TiÕt 14: hãa trÞ (tiÕt 2) Môc tiªu bµi d¹y : a VÒ kiÕn thøc - Häc sinh biÕt c¸ch lËp CTHH cña hîp chÊt ( dùa vµo ho¸ trÞ cña nguyªn tè hoÆc nhãm nguyªn tö) b VÒ kü n¨ng - RÌn kÜ n¨ng lËp CTHH, kÜ n¨ng tÝnh ho¸ trÞ - TiÕp tôc cñng cè vÒ ý nghÜa cña CTHH c Về thái độ TiÕp tôc GD hs h¨ng say nghiªn cøu bé m«n ChuÈn bÞ cña GVvµ HS a ChuÈn bÞ cña GV : - b¶ng phô + so¹n bµi b ChuÈn bÞ cña HS : - häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi ë nhµ TiÕn tr×nh bµi d¹y : a KiÓm tra bµi cò: (5’) Bµi 2, 3, SGK/T37 * Đặt vấn đề : Dựa vào CTHH hợp chất và hoá trị nguyên tố đã biết các em tìm đợc hoá trị nguyên tố còn lại Vậy biết đợc hoá trị nguyên tố có lập đợc CTHH hợp chất hay không b- D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động GV Hoạt động HS b.LËp CTHH cña hîp chÊt dùa vµo GV híng dÉn häc sinh c¸c bíc lËp CTHH ho¸ trÞ:(35’) VD1: LËp CTHH cña hîp chÊt t¹o bëi S(IV) vµ O (II) ? Hợp chất đợc tạo nên từ nguyên HS : nguyên tố S và O tè nµo? Gi¶i: -ViÕt c«ng thøc díi d¹ng chung: SxOy ? Để lập đợc CTHH theo em còn phải xác - Theo QT hoá trị: định điều gì? IV.x = II.y x/y = II/IV = 1/2 ? Nêu cách xác định số x,y vËy x = 1; y = - VËy CTHH cña hîp chÊt lµ: SO2 Gv cho häc sinh th¶o luËn nhãm c¸ch lËp CTHH cña mét sè hîp chÊt VD2: LËp CTHH cña hîp chÊt canxi oxit t¹o bëi Ca(II) vµ O (II) Gäi hs lªn b¶ng tr×nh bµy Gi¶i: -ViÕt c«ng thøc díi d¹ng chung: Hs các nhóm khác nhận xét, đánh giá CaxOy chÐo GV nhËn xÐt, chÊm ®iÓm tõng - Theo QT ho¸ trÞ: nhãm II.x = II.y x/y = II/II = 1/1 vËy x = 1; y = - VËy CTHH cña hîp chÊt lµ: CaO VD3: LËp CTHH cña hîp chÊt nh«m oxit t¹o bëi Al(III) vµ O (II) Gi¶i: - ViÕt c«ng thøc díi d¹ng chung: AlxOy - Theo QT ho¸ trÞ: ? Vậy để lập CTHH hợp chất dựa vào III.x = II.y ho¸ trÞ cÇn tiÕn hµnh theo nh÷ng bíc nµo x/y = II/III = 2/3 vËy x = 2; y = ? ChØ sè vµ ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè cã quan hÖ g× víi - VËy CTHH cña hîp chÊt lµ: Al2O3 VD4: LËp CTHH cña hîp chÊt t¹o bëi Na(I) vµ SO4 (II) Gi¶i: -ViÕt c«ng thøc díi d¹ng chung: Nax(SO4)y - Theo QT ho¸ trÞ: ? ¸p dông lËp nhanh c¸c CTHH cña c¸c I.x = II.y hîp chÊt t¹o bëi: x/y = II/I = 2/1 vËy x = 2; y = a Cu (II); O (II) - VËy CTHH cña hîp chÊt lµ: Na2SO4 b Ca (II); Cl (I) c C (IV); O (II) *C¸c bíc lËp CTHH:SGK d Al (III); NO3 (I) * C¸ch lËp nhanh c Cñng cè, luyÖn tËp : (4’) Hãy chọn công thức hóa học đúng số các công thức cho sau đây : A, BaPO4 ; B, Ba2PO4 ; C, Ba3PO4 ; D, Ba3(PO4)2 Đáp án đúng ý D Bµi SGK C«ng thøc phï hîp NO2 d Híng dÉn häc sinh tù häc nhµ(1’) - Lµm c¸c bµi tËp 4,5,6, SGK - ChuÈn bÞ cña GVvµ HS bµi luyÖn tËp Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; ====================================== Ngµyso¹n: Ngµy d¹y : 13/10/2012 D¹y Líp : 8B, 8C 10/10/2012 Ngµy d¹y : 15/10/2012 D¹y Líp : 8A TiÕt 15: Bµi luyÖn tËp Môc tiªu bµi d¹y : a.VÒ kiÕn thøc - Học sinh đợc ôn tập, củng cố ý nghĩa CTHH, cách lập CTHH, tính ph©n tö khèi, kh¸i niÖm vÒ ho¸ trÞ, quy t¾c ho¸ trÞ b.VÒ kÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng lËp CTHH, kÜ n¨ng tÝnh ho¸ trÞ c.Về thái độ - Gi¸o dôc cho häc sinh tÝnh cÈn thËn lµm bµi tËp vµ tÝnh ham häc bé m«n ChuÈn bÞ cña GVvµ HS a ChuÈn bÞ cña GV: - hÖ thèng kiÕn thøc + bµi tËp b ChuÈn bÞ cña HS: - HS lµm bµi ë nhµ TiÕn tr×nh bµi d¹y : a KiÓm tra bµi cò:(5’) Bµi 4,5 SGK/T38 * Đặt vấn đề : Để nắm vững đợc cách lập CTHH hợp chất và khái niÖm ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè , vËn dông quy t¾c ho¸ trÞ ta vµo bµi h«m b D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động GV ? CTHH chung đơn chất KL và mét sè PK lµ g×, cho VD ? CTHH chung đơn chất phi kim? ? Dựa vào đâu để biết đợc CTHH các em xác định đợc CTHH các chất nh vËy? ? ý nghÜa cña c«ng thøc ho¸ häc ( Trong phÇn nµy GV ph¸t vÊn, HS tr¶ Hoạt động HS I KiÕn thøc cÇn nhí: (15’) C«ng thøc ho¸ häc cña: a §¬n chÊt - Kim lo¹i vµ mét sè PK: A ( A còng lµ kÝ hiÖu ho¸ häc cña nguyªn tè) - PhÇn lín c¸c phi kim: Ax ( ®a sè c¸c phi kim th× x = 2) b Hîp chÊt - AxByCz Trong đó: + A,B,C là KHHH các nguyªn tè + x,y,z lµ sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè mét ph©n tö * ý nghÜa cña CTHH - Cho biÕt sè lîng nguyªn tè hîp lêi, lÊy vÝ dô minh ho¹) ? Ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè (nhãm nguyªn tö) lµ g×? ? Ph¸t biÓu quy t¾c ho¸ trÞ ? Nªu CTTQ cña hîp chÊt hai nguyªn tè ? Dựa vào quy tắc hoá trị lập đẳng thức liên hệ các đại lợng a,b,x,y TÝnh ho¸ trÞ c¸c nguyªn tè cßn l¹i c¸c hîp chÊt a Al(III)F3 b.CaO(II) c.MgaSO4(II) d SaO2(II) e Cr2 (III)(SO4)3b GV cho hs hoạt động cá nhân chÊt - Cho biÕt sè lîng nguyªn tö cña mçi nguyªn tè hîp chÊt - Tính đợc phân tử khối Ho¸ trÞ a Kh¸i niÖm vÒ ho¸ trÞ (SGK) b Quy t¾c ho¸ trÞ, vËn dông * Víi hîp chÊt: AxBy - A,B lµ KHHH cña c¸c nguyªn tè( hoÆc nhãm nguyªn tö) - x,y lµ chØ sè - a,b lµ ho¸ trÞ t¬ng øng cña A, B * Theo quy t¾c hãa trÞ: a.x =b.y II Bµi tËp : (24’) b.1 TÝnh ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè cha biÕt * Ta cã 1.III = b.3  b = I vËy F cã ho¸ trÞ I hîp chÊt trªn ( T¬ng tù c¸c phÇn cßn l¹i) Hs hoạt động cá nhân Gäi HS lªn ch÷a, HS kh¸c nhËn xÐt GV đa đáp án b LËp c«ng thøc ho¸ ho¸ häc cña hîp ? Nªu c¸c bíc lËp CTHH cña hîp chÊt chÊt dùa vµo ho¸ trÞ Bµi tËp 4: GV cho hs lµm mét phÇn bµi tËp LËp CTHH cña hîp chÊt t¹o bëi: Al, SO4; SGK tr 41 K, Cl Gäi hs lªn b¶ng ch÷a , hs kh¸c nhËn * Al2(SO4)3 xÐt * KCl ? Để lập đợc CTHH cần biết đợc điều g×? ? Nªu c¸ch lËp nhanh GV cho hs th¶o luËn nhãm bµi tËp sè SGK, đại diện nhóm trả lời ? Tại em lựa chọn đáp án c Bµi tËp SGK Đáp án đúng là c: X2Y3 c Cñng cè, luyÖn tËp : - Gv cñng cè mét sè kiÕn thøc c¬ b¶n - Giải đáp vấn đề thắc mắc hs d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ : (1’) - Lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i SGK, «n tËp toµn bé bµi giê sau kiÓm tra viÕt (Chất, nguyên tử, phân tử, NTHH, đơn chất, hợp chất, CTHH, ý nghĩa CTHH, lập CTHH ) Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; ======================================== Ngµyso¹n: 15/10/2012 Ngµy kiểm tra : 18/10/2012 Ngµy kiểm tra : 19/10/2012 Líp : 8C, 8B Líp : 8A TiÕt 16: kiÓm tra viÕt Môc tiªu bµi kiÓm tra : a VÒ kiÕn thøc : - Kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh tập chung vào các vấn đề trọng tâm kiến thức đã học, qua đó đánh giá đợc chất lợng cña viÖc d¹y vµ häc b VÒ kÜ n¨ng : - RÌn c¸c kÜ n¨ng: viÕt CTHH, lËp CTHH c Về thái độ : - Giáo dục đức tính nghiêm túc, tự giác kiểm tra thi cử Nội dung đề : MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA MỨC ĐỘ NHẬN THỨC Nội dung kiến thức Chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học Nhận biết TN TL - Biết cấu tạo nguyên tử va khái niệm nguyên tố hóa học - Nhận biết vật thể va chất Thông hiểu TN TL Vận dụng TN TL -Dựa vao sơ đồ xác định số đơn vị điện tích hạt nhân số p ,số e , số lớp Vận dụng mức cao TN Cộng TL Xác định nguyên tố hóa học dựa vao NTK -Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) va hỗn hợp dựa vao tính chất Số điểm vật lí Câu (ý1,4,6 1,5đ Đơn chất , hợp chất, phân tử - Khái niệm, vê đơn chất, hợp chất, phân tử Số câu hỏi Câu Ý5 Câu Ýb 0,5đ 1đ Số câu hỏi Số điểm Câu Ý 2,3 1đ Câu 2đ câu 5,5đ - Tính PTK cua môt số chất CTHH, Hóa trị câu 1,5đ - Dựa vao hóa trị, lập CTHH cua hợp chất Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm Câu Ýa 1đ câu Câu3 câu 2đ câu 1đ câu 2đ 3đ câu 4đ 3đ 1đ 10 10,0 A.Phần trắc nghiệm ( 3đ) Câu (3 điểm) Chọn đáp án đúng các câu sau : 1.Nhóm các chất là: A sắt, thước kẻ, than chì B ấm nhôm, đồng, ca C muối ăn, đường, nhựa bạc 2.Hạt nhân nguyên tử tạo bởi: A proton, notron B electron, proton C electron, notron Trong nguyên tử : A số proton = số notron B số electron = số proton C số electron = số notron 4.Một chất lỏng tinh khiết : A Chất lỏng đó suốt B Chất lỏng đó không tan nước C Chất lỏng đó có nhiệt đô sôi định Trong các phát biểu sau phát biểu nào sai: A Đơn chất la chất tạo nên từ môt nguyên tố hóa học B Hợp chất la chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa họctrở lên C Đơn chất gồm có hai loại la kim loại va phi kim D Đơn chất thể khi, hợp chất có thể thể rắn thể lỏng Nguyên tố hóa học là: A Tập hợp phân tử cùng loại, có cùng số proton hạt nhân B Tập hợp nguyên tử cùng loại, có cùng số proton hạt nhân 15+ C Hạt đại diện cho chất va thể hiện đầy đu tính chất cua chất B.Phần tự luận ( 7đ) Câu ( đ) Cho sơ đồ sau Em hãy cho biết a Số proton hạt nhân b Số electron nguyên tử c Số lớp electron d Số electron lớp ngoai cùng Câu (3 điểm): Lập công thức hoá học cua các hợp chất tạo các phần cấu tạo sau va tính phân tử khối cua các hợp chất đó: a C (IV) va O(II) b S(IV) va O hoá trị II c Fe(III) va Cl(I) (Cho C = 12; O = 16; P = 31; Cl=35,5 ; Ca = 40; Fe=56) Câu 5: (2 điểm) Phân tử chất A gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử oxi va nặng phân tử hidro H2 40 lần a A la đơn chất hay hợp chất? Tính phân tử khối cua A b Tính nguyên tử khối cua X Cho biết tên , kí hiệu hoá học cua nguyên tố X ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM A.Phần trắc nghiệm Câu mối ý đúng cho 0,5 đ Câu Ý đúng C A B C D B Phần tự luận 17+ Câu ý đúng 0,5 đ a Số proton hạt nhân 15 b Số electron nguyên tử 15 c Số lớp electron d Số electron lớp ngoai cùng Câu (3đ ) ý đúng cho đ a CO2 b SO2 c FeCl3 B PTK CO2 = 44đvC PTK SO2 = 64 đvC PTK FeCl3 = 162,5 đvC Câu ( đ) a A tạo nguyên tố đó A la hợp chất b PTK cua A : 40 = 80 NTK cua X : 80 – 48 =32 X la lưu huỳnh Kí hiệu hóa học S Đánh giá nhận xét sau chấm bài kiểm tra : Ngµy so¹n: 17/10/2012 Ngµy d¹y : 20/10/2012 D¹y Líp : 8B,8C Ngµy d¹y : 22/10/2012 D¹y Líp : 8A Ch¬ng II : ph¶n øng hãa häc Tiết 17: biến đổi chất Môc tiªu bµi d¹y : a VÒ kiÕn thøc : Biết đợc: - Hiện tợng vật lí là tợng đó có biến đổi thể nhng không có biến đổi chất này thành chất khác - Hiện tợng hoá học là tợng đó có biến đổi chất này thành chÊt kh¸c b.VÒ KÜ n¨ng - Quan sát đợc số tợng cụ thể, rút nhận xét tợng vật lí vµ hiÖn tîng ho¸ häc - Phân biệt đợc tợng vật lí và tợng hoá học c Về thái độ : - Häc sinh høng thó say mª m«n häc ChuÈn bÞ cña GVvµ HS a ChuÈn bÞ cña GV : Dụng cụ : đèn cồn, ống nghiệm, kẹp gỗ, đế sứ, nam châm Hoá chất: sắt bột, lu huỳnh, đờng kính , muối ăn * Học sinh làm thí nghiệm đun nớc muối và đốt cháy đờng * GV lµm thÝ nghiÖm cho bét s¾t t¸c dông víi lu huúnh b ChuÈn bÞ cña HS : - Xem l¹i TN ®un nãng hçn hîp níc muèi m« t¶ bµi : ChÊt - §äc tríc bµi ë nhµ TiÕn tr×nh bµi d¹y : a KiÓm tra bµi cò : (kh«ng KT) * Đặt vấn đề : (2’) Trong chơng trớc các em đã học chất và đã biết phân biệt đâu là chất, ®©u lµ vËt thÓ… Ch¬ng nµy nµy chóng ta sÏ häc vÒ ph¶n øng hãa häc… Trớc hết chúng ta cần phải xem với chất có thể xảy biến đổi gì, thuéc lo¹i hiÖn tîng nµo ? Bµi häc nµy sÏ gióp chóng ta hiÓu biÕt vÒ sù biÕn đổi chất… b D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động Gv GV : Qua nghiªn cøu vÒ tÝnh chÊt Hoạt động HS chất (ở bài 2) chúng ta đã biết có loại tính chất ? đó là nh÷ng tÝnh chÊt nµo ? HS : Cã lo¹i tÝnh chÊt : + TÝnh chÊt vËt lÝ + TÝnh chÊt hãa häc GV : Mçi lo¹i tÝnh chÊt nµy thÓ biến đổi chất → Nh vậy, có loại biến đổi chất đợc biểu loại tîng kh¸c §ã lµ hiÖn tîng vËt lÝ vµ hiÖn tîng hãa häc - Tríc hÕt chóng ta t×m hiÓu hiÖn tI HiÖn tîng vËt lý : (15’) îng vËt lÝ a Quá trình biến đổi nớc : GV : Ta xÐt hiÖn tîng thùc tÕ sau : - Yªu cÇu häc sinh quan s¸t h×nh 2.1/ Sgk – 45 ? Hình vẽ đó nói lên điều gì ? HS : thể quá trình biến đổi nớc ? Quan s¸t Êm níc ®ang s«i em cã nhËn xÐt g× ? HS : Níc bèc h¬i ? §Ó nguéi sÏ cã hiÖn tîng g× x¶y ? HS : Níc ngng tô l¹i Cô thÓ : H¬i níc ? Làm nào để nớc lỏng chuyển đọng lại thành giọt nớc trên nắp ấm HS : Đông đặc thành nớc đá ? * Níc(r) ? VËy em cã nhËn xÐt g× vÒ sù biÕn đổi chất nứơc trờng hợp nµy ? GV : Híng dÉn häc sinh lµm TN : t0  t Níc(l ) t0 Níc(h )  t * Nhận xét : Chỉ có biến đổi trạng thái, không có thay đổi chất b Quá trình biến đổi muối ăn : * HiÖn tîng : - Hßa tan muèi ¨n vµo níc → quan s¸t ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ? GV : Nhá vµi giät dung dÞch muèi ăn lên đĩa thủy tinh , đun nóng đèn cồn → quan sát HS : Muèi ¨n tõ d¹ng h¹t (r¾n) hßa vµo nớc đợc dung dịch nớc muối HS : Dung dÞch muèi ®un trªn ngän löa to muèi ¨n (ë tr¹ng th¸i r¾n) đèn cồn ⃗ *Muèi(r) H20 Níc muèi t0 Muèi (r) ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ? ? Qua quan s¸t TN, h·y ghi l¹i s¬ HS : tr¶ lêi c©u hái đồ quá trình biến đổi muối ăn ? ? VËy em cã nhËn xÐt g× vÒ sù biÕn đổi muối TN này ? ? Qua c¸c hiÖn tîng trªn em cã kÕt *.NhËn xÐt: Chỉ có biến đổi hình dạng nhng không có biến đổi chất luËn g× ? GV : Qua c¸c hiÖn tîng trªn ta thấy có thay đổi trạng th¸i cña chÊt, cßn chÊt vÉn lµ chÊt ban ®Çu, kh«ng cã sù sinh chÊt míi §ã lµ hiÖn tîng vËt lÝ ? VËy hiÖn tîng vËt lÝ lµ g× ? c KÕt luËn : Hiện tợng chất biến đổi mà giữ nguyªn lµ chÊt ban ®Çu, gäi lµ hiÖn tîng vËt lÝ II HiÖn tîng ho¸ häc: (30’) GV : VËy hiÖn tîng hãa häc cã g× kh¸c víi hiÖn tîng vËt lÝ kh«ng ? ta xÐt tiÕp GV : Lµm thÝ nghiÖm : S¾t t¸c ThÝ nghiÖm1 : (Sgk) dông víi lu huúnh theo c¸c bíc sau : - Trộn bột sắt với bột lu huỳnh råi chia lµm phÇn - §a nam ch©m l¹i gÇn phÇn : S¾t HS : Hỗn hợp nóng đỏ lên chuyển dần bÞ nam ch©m hót sang mµu x¸m ®en - §Ó phÇn vµo èng nghiÖm vµ - S¶n ph©m rkhoong bÞ nam ch©m hót ®un nãng GV : Yêu cầu học sinh quan sát HS : Chất rắn thu đợc không còn tính chÊt cña s¾t n÷a thay đổi màu sắc hỗn hợp ? * KÕt luËn : - §a nam ch©m l¹i gÇn s¶n phÈm Hỗn hợp Fe và S đốt nóng đã biến thu đợc ? NhËn xÐt hiÖn tîng thÝ nghiÖm ? thµnh chÊt míi lµ S¾t (II) sunfua ? HiÖn tîng nµy chøng tá ®iÒu g× ? GV : Chất rắn đó chính là hợp chất s¾t (II) sunfua ? Qua thÝ nghiÖm trªn em cã kÕt luËn g× ? GV : Quá trình biến đổi trên đã có thay đổi chất ( có chất đ2 TN2: đốt đờng îc t¹o thµnh) - Ph©n tÝch sù kh¸c gi÷a hån hîp (Fe vµ S) vµ hîp chÊt FeS + Trong hh mçi chÊt cßn gi÷ nguyên tính chất và có thể đợc HS : §êng chuyÓn dÇn sang mµu n©u, t¸ch = ph¬ng ph¸p vËt lÝ råi ®en (than) thµnh èng nghiÖm xuÊt + hc thu đợc : (FeS) không còn hiÖn nh÷ng giät níc tÝnh chÊt cña Fe vµ S n÷a GV : Hớng dẫn HS làm thí nghiệm * Kết luận bị đun nóng đờng phân hủy đã biến thành hai chất là than - Yªu cÇu c¸c nhãm tiÕn hµnh thÝ vµ níc HS : kh«ng ph¶i lµ hiÖn tîng vËt lÝ v× : nghiÖm theo c¸c bíc sau : + Cho ít đờng trắng vào ống nghiÖm + §un nãng èng nghiÖm = ngän lửa đèn cồn các quá trình trên có sinh chất míi KÕt luËn : Hiện tợng chất biến đổi có tạo chất khác, đợc gọi là tợng hóa ? Quan s¸t, nhËn xÐt hiÖn tîng x¶y häc ? ? Em h·y rót kÕt luËn ? HS : Dùa vµo dÊu hiÖu cã chÊt míi t¹o hay kh«ng ? Các quá trình biến đổi trên có ph¶i lµ hiÖn tîng vËt lÝ hay kh«ng ? t¹i ? GV : tợng đó gọi là hiÖn tîng hãa häc ? VËy hiÖn tîng hãa häc lµ g× ? ? Muèn ph©n biÖt hiÖn tîng vËt lÝ vµ hiÖn tîng hãa häc ta dùa vµo dÊu hiÖu nµo ? GV : Cho häc sinh lµm bµi tËp 3/Sgk Bài tập : Khi đốt nến : to NÕn (l) ⃗ to NÕn (h) NÕn (r) ⃗ ⃗ CO2 ()+ H2O(h) ❑ ? H·y ph©n tÝch vµ chØ ë g® nµo diÔn hiÖn tîng vËt lÝ, g® nµo x¶y hiÖn tîng hãa häc (Cho biÕt : kh«ng khÝ cã biÕt o xi vµ nÕn ch¸y lµ chÊt nµy tham gia) ? HS : - HiÖn tîng vËt lÝ diÕn ë g® : nÕn ch¶y láng thÊm vµo bÊc vµ g® nÕn láng → h¬i v× : Trong g® nµy chÊt parafin (nến) biến đổi trạng thái - HiÖn tîng hãa häc diÔn ë g® nÕn cháy kk vì đó : chất parafin đã biến đổi thành chất khác c Cñng cè, luyÖn tËp : (4’) a Hoµn thµnh bµi tËp víi c¸c tõ, côm tõ thÝch hîp Hiện tợng nớc có biến đổi ., muối có biến đổi vÒ cßn níc vÉn lµ níc, muèi vÉn lµ mµ kh«ng cã sù biÕn đổi chất Bột sắt trộn với với S; đờng đun nóng sinh §¸p ¸n: thÓ (tr¹ng th¸i); h×nh d¹ng; muèi ; chÊt míi b HiÖn tîng vËt lÝ lµ g× ? HiÖn tîng ho¸ häc lµ g× ? Dấu hiệu để phân biệt tợng vật lí và tợng hóa học ? d Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ: (1’) - T¬ng tù tr¶ lêi c©u hái 3, hoµn thµnh c¸c c©u hái, - Lµm bµi tËp 1,2 SGK - §äc tríc bµi: “ Ph¶n øng ho¸ häc ” Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; Ngµyso¹n: 19/10/2012 Ngµy d¹y :Chiều 22/10/2012 Ngµy d¹y :18/10/2011 D¹y Líp : 8A D¹y Líp : 8B, 8C TiÕt 18: ph¶n øng ho¸ häc ( tiÕt 1) Môc tiªu bµi d¹y : a VÒ kiÕn thøc : Biết đợc: - Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác b.VÒ KÜ n¨ng - Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút đợc nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện và dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học x¶y c Về thái độ : - häc sinh høng thó say mª m«n häc ChuÈn bÞ cña GVvµ HS a ChuÈn bÞ cña GV : - Tranh vÏ h×nh 2.5 SGK tr 48 b ChuÈn bÞ cña HS : - häc bµi cò vµ chuÈn bÞ bµi míi TiÕn tr×nh bµi d¹y : a KiÓm tra bµi cò : GV ghi lại quá trình nung đờng Hiện tợng trên thuộc loại tợng nào? Quá trình biến đổi từ đờng thành than và nớc gọi là gì? b.D¹y néi dung bµi míi Hoạt động GV Hoạt động HS I §Þnh nghÜa ? Ph¶n øng ho¸ häc lµ g×? Hs tr¶ lêi c©u hái - Quá trình biến đổi từ chất này thành chÊt kh¸c gäi lµ ph¶n øng ho¸ häc ? Ghi ng¾n gän ph¶n øng ho¸ häc trªn nh thÕ nµo? t0 §êng  than + níc (ChÊt tham gia) (S¶n phÈm) ? Cho biÕt hçn hîp s¾t, lu huúnh  đã biến thành chất nào ? - Ph¬ng tr×nh ch÷: Tªn c¸c chÊt tham gia  Tªn s¶n ? §©u lµ chÊt tham gia, ®©u lµ chÊt phÈm t¹o thµnh (sp) Gv híng dÉn Hs c¸ch ghi ph¬ng tr×nh VD: Lu huúnh + s¾t  S¾t II sun fua ch÷ - Trong qu¸ tr×nh ph¶n øng lîng chÊt tham gia  , s¶n phÈm  ? t¬ng tù ghi l¹i ph¶n øng ho¸ häc VD: gi÷a s¾t lµ S Parafin + oxi  Cacbonic + níc ? Xác định chất tg, sp ? Ghi l¹i ph¶n øng ho¸ häc cña BT SGK đã làm ? Qu¸ tr×nh ph¶n øng lîng c¸c chÊt tham gia và sản phẩm biến đổi nh nµo ? II DiÔn biÕn cña ph¶n øng ho¸ häc Gv cho häc sinh ghi l¹i ph¬ng tr×nh Hi®r« + oxi  níc Gv cho học sinh đọc SGK quan sát -Trớc phản ứng H liên kết H, O liên kết tranh, tr¶ lêi c¸c c©u hái SGK O ? VËy ph¶n øng chØ cã ®iÒu g× -Sau ph¶n øng H liªn kÕt víi O thay đổi ? -Sè nguyªn tö b¶o toµn ph¶n øng Gv lu ý các kết luận và Các phân tử trớc khác phân tử sau vµi pk P¦HH KL : SGK Trong ph¶n øng ho¸ häc chØ cã liªn kết các nguyên tử thay đổi làm cho ph©n tö nµy  ph©n tö kh¸c KÕt qu¶ lµm chÊt nµy biÕn thµnh chÊt kh¸c c Cñng cè, luyÖn tËp : Bt SGK ? Ph¶n øng ho¸ häc lµ g×? ? ChÊt nµo lµ chÊt tham gia(hay chÊt p¶n øng),lµ s¶n phÈm (hay chÊt t¹o thµnh) ?Trong qu¸ tr×nh ph¶n øng , lîng chÊt nµo gi¶m dÇn,lîng chÊt nµo t¨ng dÇn? d Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ : - vÒ nhµ häc bµi theo néi dung ghi - Lµm bµi tËp 3, SGK/50,51 Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; Ngµyso¹n: 23/10/2012 Ngµy d¹y :26/10/2012 Ngµy d¹y :27/10/2012 D¹y Líp : 8A D¹y Líp : 8B, 8C TiÕt 19: ph¶n øng ho¸ häc (tiÕt 2) Môc tiªu bµi d¹y : a VÒ kiÕn thøc : - §Ó x¶y ph¶n øng ho¸ häc, c¸c chÊt ban ®Çu ph¶i tiÕp xóc víi nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao chất xúc tác - Dựa vào số dấu hiệu quan sát đợc ( thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí thoát ) để nhận biết có phản ứng hoá học xảy b VÒ kÜ n¨ng : - Viết đợc phơng trình hoá học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học - Xác định đợc chất phản ứng (chất tham gia) và sản phẩm (chất tạo thµnh) c Về thái độ : - gióp häc sinh høng thó say mª m«n häc ChuÈn bÞ cña GVvµ HS a ChuÈn bÞ cña Gv: - Zn, dd HCl ; đinh sắt, bột Fe, dd CuSO4 , đèn cồn, ống nghiệm , ống hót, kÑp gç b ChuÈn bÞ cña Häc sinh : - chuÈn bÞ cña GVvµ HS bµi ë nhµ TiÕn tr×nh bµi d¹y : a KiÓm tra bµi cò : (5') ? Phản ứng hoá học là gì, Gv đọc cho học sinh ghi lại số phơng trình ch÷ b.D¹y néi dung bµi míi Hoạt động GV Hoạt động HS III Khi nµo cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y Gv tiÕn hµnh thÝ nghiÖm nghiªn cøu ra.(20') §Ó viªn kÏm ë miÖng èng nghiÖm 1/ C¸c chÊt tham gia ph¶n øng ph¶i chứa dd HCl ,cha cho viên Zn tiếp đợc tiếp xúc với xóc víi axit Häc sinh quan s¸t råi gv a DiÖn tiÕp xóc cµng lín ph¶n øng x¶y cho viªn Zn tõ tõ trît xuèng cµng nhanh b Ph¬ng tr×nh ch÷ cña ph¶n øng ? §· cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y cha, dùa vµo dÊu hiÖu nµo ? §iÒu kiÖn cho ph¶n øng nµy x¶y -Gv cho häc sinh tiÕn hµnh thÝ nghiÖm cho bét Fe vµ ®inh s¾t cïng ph¶n øng víi dd CuSO4 ? Dấu hiệu nào chứng tỏ phản ứng đã x¶y ? Em cã nhËn xÐt g× vÒ ph¶n øng trªn(Ph¶n øng nµo x¶y nhanh h¬n) ? Điều kiện cồn có thể cháy đợc ? So s¸nh ®iÒu kiÖn ph¶n øng gi÷a nung đá vôi, nung đờng và phản ứng đốt than Gv có thể minh hoạ thêm đốt đèn cån, ?Vì chụp lắp, đèn lị tắt Gv gi¶ng gi¶i Gv cho häc sinh th¶o luËn nhãm Qua c¸c tn trªn, cho biÕt dùa vµo dÊu hiÖu nào em biết dợc đã có phản ứng hoá häc x¶y §¹i diÖn b¸o c¸o, häc sinh kh¸c bæ sung Gv nhËn xÐt bæ sung KÏm + axit clohidric KÏm clorua + khÝ hi®ro Hs; Lµm thi nghiÖm 2.Mét sè ph¶n øng cÇn ®un nãng Hs tra lêi - Cã mét sè ph¶n øng cÇn ®un nãng ban đầu ( nhiệt độ khơi mào) - Có số phản ứng cần nhieetj độ c¶ qu¸ tr×nh ph¶n øng 3.Cã nh÷ng ph¶n øng cÇn cã mÆt cña chÊt xóc t¸c Hs tra lêi Lµ chÊt lµm cho ph¶n øng x¶y nhanh h¬n nhn kh«ng bÞ tiªu hao ph¶n øng IV Làm nào biết đợc có phản ứng ho¸ häc x¶y ra?(12') Hs tra lêi -Dùa vµo dÊu hiÖu cña chÊt míi sinh có đặc điểm khác với chất tham gia ( mµu s¾c, tr¹ng th¸i, ) ngoµi sù to¶ nhiÖt ph¸t s¸ng còng lµ dÊu hiÖu cã thÓ cã ph¶n øng ho¸ häc c Cñng cè , luyÖn tËp : (6') y/c hs lµm bµi tËp SGK §¸p ¸n Ph¬ng tr×nh ph¶n øng Axit clohi®ric + Canxi Cacbonat → Canxi clorua + khÝ C¸cbon®aoxit chÊt tham gia : - Axit clohi®ric - Canxi Cacbonat S¶n phÈm : - Canxi clorua - khÝ C¸cbon®aoxit dÊu hiªô nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc xÈy ra: Sñi bät khÝ d Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ : (2') Lµm bµi tËp 4,6 SGK/50,51, c¸c bµi tËp SBT Đọc bài đọc thêm ChuÈn bÞ cña GVvµ HS tríc bµi thùc hµnh Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; =========================================== Ngµyso¹n: 26/10/2012 Ngµy d¹y :29/10/2012 Ngµy d¹y :01/11/2012 Day Líp : 8A, D¹y Líp : 8B, 8C TiÕt 20: Bµi thùc hµnh Môc tiªu bµi d¹y : a VÒ kiÕn thøc : - Học sinh đợc củng cố khắc sâu tợng vật lí và tợng hoá học Biét đợc dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy b VÒ kÜ n¨ng : - RÌn kÜ n¨ng quan s¸t, ph©n tÝch, so s¸nh, sö dông dông cô, ho¸ chÊt thÝ nghiÖm c Về thái độ : - Giáo dục đức tính nghiêm túc, có kỉ luật ChuÈn bÞ cña GVvµ HS a ChuÈn bÞ cña GV : + Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, nút cao su, giá ống nghịêm, cốc thuû tinh, gi¸ thÝ nghiÖm +Ho¸ chÊt: KMnO4; H2O; Na2CO3; Ca(OH)2 b ChuÈn bÞ cña HS : - §äc tríc néi dung bµi thùc hµnh TiÕn tr×nh bµi d¹y : a KiÓm tra bµi cò : (5’) - Ph©n biÖt hiÖn tîng vËt lÝ, hiÖn tîng ho¸ häc? - Dấu hiệu để biết có phản ứng hoá học xảy ? * §¸p ¸n : - Hiện tợngvật lí : là quá trình biến đổi không tạo chất - Hiện tợng hoá học : là quá trình biến đổi có tạo chất khác - §Ó nhËn biÕt cã P¦HH x¶y : dùa vµo dÊu hiÖu cã chÊt míi t¹o thµnh * Đặt vấn đề : (1’) Các em đã biết nào là tợng vật lí và tợng hoá học Bài học hôm giúp các em phân biệt đợc tợngnày §ång thêi nhËn biÕt dÊu hiÖu cã P¦HH x¶y ? b.D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động GV Hoạt động HS GV : - Nªu môc tiªu c¶u bµi I TiÕn hµnh thÝ nghiÖm : (24’) thùc hµnh ThÝ nghiÖm Hoµ tan vµ nung - HD häc sinh lµm TN nãng thuèc tÝm * C¸ch lµm : LÊy lîng thuèc *C¸ch tiÕn hµnh: SGK tÝm chia phÇn: + PhÇn : Cho vµo èng nghiệm đựng nớc  lắc cho tan + PhÇn 2, cho vµo èng nghiÖm ®un nãng  ®a que tµn đóm đỏ vào - Nếu que đóm bùng cháy thì tiếp tục đun đến không cháy  ngừng đun Để nguội  đổ níc vµo, l¾c cho tan ? Quan s¸t, nhËn xÐt mµu cña dung dÞch èng nghiÖm ? gi¶i thÝch ? ? ống nghiệm tàn đóm đỏ bùng cháy ? ? Hiện tợng tàn đóm không cháy n÷a nãi lªn ®iÒu g× ? ? VËy t¹i ta ngõng ®un ? HS : Mµu s¾c cña èng nghiÖm kh¸c HS : Do có khí O2 đợc sinh HS : Nghĩa là đã hết khí oxi HS : Vì phản ứng đã xảy xong ( x¶y hoµn toµn) * HiÖn tîng : èng nghiÖm : ChÊt r¾n tan hÕt t¹o thµnh ®ung dÞch mµu tÝm èng nghiÖm : ChÊt r¾n kh«ng tan hÕt ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ë èng nghiÖm ? ? Trong thÝ nghiÖm trªn cã mÊy qu¸ trình biến đổi xảy ? ë èng nghiÖm nµo x¶y hiÑn tîng vËt lÝ, èng nghiÖm nµo x¶y hiÖn tîng ho¸ häc Gi¶i thÝch? GV : lu ý häc sinh : thÝ nghiÖm ë èng nghiÖm : qu¸ tr×nh hoµ tan mét phÇn chÊt r¾n lµ hiÖn tîng vËt lÝ GV : HDHS lµm tn: - Dïng èng thuû tinh thæi h¬i thë lần lợt vào ống nghiệm đựng nớc, ống đựng dung dịch Ca(OH)2 ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ? ? VËy ë èng nghiÖm trªn : TH nµo lµ hiÖn tîng vËt lÝ, trêng hîp nµo lµ hiÖn tîng ho¸ häc ? gi¶i thÝch ? GV : híng dÉn tiÕp thÝ nghiÖm b - §æ dung dÞch Na2CO3 vµo èng nghiệm (3) đựng nớc và ống nghiệm (4) đựng dung dịch Ca(OH)2 ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ? ? VËy ë èng nghiÖm trªn, èng nghiÖm nµo cã ph¶n øng ho¸ häc xảy ? Dựa vào dấu hiệu nào để ph©n biÖt ? - Qu¸ tr×nh hoµ tan thuèc tÝm ë èng lµ hiÖn tîng vËt lÝ - Qu¸ tr×nh ®un nãng thuèc tÝm ë èng nghiÖm lµ hiÖn tîngho¸ häc v× cã t¹o chÊt míi lµ khÝ oxi vµ chÊt r¾n kh«ng tan ThÝ nghiÖm : Thùc hiÖn ph¶n øng víi canxi hi®roxit * C¸ch tiÕn hµnh : SGK * HiÖn tîng : a èng : kh«ng cã hiÖn tîng g× - ống : nớc vôi vẩn đục ( cã chÊt r¾n kh«ng tan t¹o thµnh)  HiÖn tîng ho¸ häc HS : HS : b + èng kh«ng cã hiÖn tîng g× + èng : cã chÊt r¾n kh«ng tan t¹o thµnh  ph¶n øng hãa häc x¶y HS : * Ph¬ng tr×nh ch÷ : t0 ? H·y viÕt PT ch÷ cña P¦HH x¶y ë c¶ thÝ nghiÖm trªn ? GV : VËy qua c¸c thÝ nghiÖm trªn các em đã đợc củng cố kiÕn thøc nµo ? GV : yªu cÇu häc sinh lµm têng tr×nh theo mÉu sau: TT Tªn thÝ nghiÖm a.Kalipemanganat   Kaliman ganat + oxi b Canxi hi®r«xit+ cacbon ®ioxit  Canxi cacbonat + Níc c Canxi hi®r«xit + Natri cacbonat  Canxi cacbonat + Natri hi®r«xit II ViÕt têng tr×nh: (10’) C¸ch tiÕn hµnh HiÖn tîng Gi¶i thÝch c Cñng cè, luyÖn tËp : (4’) - Hs thu rän PTN; - GV nhËn xÐt buæi thùc hµnh - Hs hoµn thµnh b¶n têng tr×nh d híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ : (1’) - hoµn thµnh nèt b¸o c¸o thùc hµnh - Chuẩn bị bài sau : “định luận bảo toàn khối lợng” Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; ====================================== Ngµyso¹n: 29/10/2012 Ngµy d¹y : 02/11/2012 Ngµy d¹y : 03/11/2012 D¹y Líp : 8A D¹y Líp : 8B, 8C TiÕt21: §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng Môc tiªu bµi d¹y : a.VÒ kiÕn thøc : -Hiểu đợc: Trong phản ứng hoá học, tổng khối lợng các chất phản ứng b»ng tæng khèi lîng c¸c s¶n phÈm b.VÒ kÝ n¨ng : - Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút đợc kết luận bảo toàn khèi lîng c¸c chÊt ph¶n øng ho¸ häc - Viết đợc biểu thức liên hệ khối lợng các chất số phản ứng cô thÓ - Tính đợc khối lợng chất phản ứng biết khối lợng c¸c chÊt cßn l¹i c.Về thái độ : - Häc sinh høng thó say mª m«n häc b ChuÈn bÞ cña GVvµ HS a ChuÈn bÞ cña Gv: - dd Na2SO4; dd BaCl2, èng nghiÖm , èng hót, kÑp gç , cèc thuû tinh b.ChuÈn bÞ cña häc sinh : - Häc bµi cò, chuÈn bÞ bµi míi TiÕn tr×nh bµi d¹y : a.KiÓm tra bµi cò : Kh«ng kt * Đặt vấn đề : (1’) Trong phản ứng hoá học, tổng khối lợng các chất có đợc bảo toàn hay không ? Bài học hôm trả lời câu hỏi đó ? b.D¹y néi dung bµi míi Hoạt động GV Hoạt động HS ThÝ nghiÖm : (10’) GV : Lµm thÝ nghiÖm (H2.7 sgk)-> häc sinh quan s¸t thÝ nghiÖm - §Æt hai cèc chøa d d BaCl2 vµ * C¸ch tiÕn hµnh: SGK Hs quan s¸t thÝ nghiÖm Na2SO4 lên đĩa cân (A) - Đặt các cân vào đĩa cân bên ( đĩa cân B) cho kim cân thăng HS : Kim c©n vÉn ë vÞ trÝ c©n b»ng b»ng - §æ cèc vµo cèc * Ph¬ng tr×nh ch÷ cña ph¶n øng ? Quan s¸t, nhËn xÐt hiÖn tîng x¶y Bari clorua + natri sunfat Bari sunfat +natri clorua ? ViÕt PT ch÷ ? ? Qua thÝ nghiÖm trªn em cã nhËn xÐt g× vÒ khèi lîng cña c¸c chÊt tríc vµ HS : Tæng khèi lîng cña c¸c chÊt tham gia b»ng tæng khèi lîng cña s¶n phÈm sau ph¶n øng ? GV : đó là nội dung §Þnh luËt : (15’) §LBTKL… ? Nội dung định luật đợc phát biÓu nh thÕ nµo ? GV : giíi thiÖu: Hai nhµ khoa häc L« - m« - n« - xèp ( ngêi nga, 1711 1765) vµ la – voa – diª ( ngêi Ph¸p, 1743 - 1794) đã tiến hành độc lập với Những thí nghiệm đợc cân đo chính xác, từ đó phát ĐLBTKL… Hai ông đợc coi là ngời đàu tiên đa đa phép cân đo định lîng vµo nghiªn cøu ho¸ häc, më ®Çu cho việc nghiên cứu định lợng hoá häc ? NÕu kÝ hiÖu khèi lîng cña mçi chÊt ë TN trªn lµ m th× ND cña §LBTKL đợc thể biểu thức nào ? Hs tr¶ lêi * Trong mét ph¶n øng ho¸ häc , tæng khèi lîng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi lîng cña c¸c chÊt tham gia ph¶n øng ¸p dông.(15’) Gi¶ sö cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng A + B  C + D (*) KÝ hiÖu: m lµ khèi lîng cña chÊt th×: mA + m B = m C + m D * §èi víi ph¬ng tr×nh ho¸ häc trªn th×: mBaCl2 + mNa2SO4 = mBaSO4 + mNaCl * Trong ph¬ng tr×nh ph¶n øng cã n chÊt tham gia và tạo thành, để tính khối lợng mét chÊt thi ta ph¶i biÕt khèi lîng cña n-1 chÊt cßn l¹i *Bµi tËp SGK.tr.54 Gi¶i; Ph¬ng tr×nh ch÷ cña ph¶n øng mBaCl2 + mNa2SO4 = mBaSO4 + mNaCl  mBaCl2 = 23.3+11.7 = 20.8 (gam) c Cñng cè , luyÖn tËp : (3’) - Học sinh đọc ghi nhớ SGK - Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng Ch÷ bµi tËp 2SGK Ph¬ng tr×nh ch÷ cña ph¶n øng Natri sunfat + Bari clorua → Bari sunfat + Natri clorua mBariclorua = mBarisunfat + mNatri clorua - mNatrisunfat = 11,65 5,85 - 7,1 = 10,4 g d Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ : (1’) Lµm bµi tËp SGK/54, c¸c bµi tËp SBT ChuÈn bÞ cña GVvµ HS tríc bµi “Ph¬ng tr×nh ho¸ häc ” Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; ================================== Ngµy so¹n: 03/11/2012 Ngµy d¹y :06/11/2012 Ngµy d¹y :09/11/2012 D¹y Líp : 8A D¹y Líp : 8B,8C TiÕt 22 : Ph¬ng tr×nh ho¸ häc Môc tiªu bµi d¹y : a VÒ kiÕn thøc : Biết đợc: - Ph¬ng tr×nh ho¸ häc (PTHH) biÓu diÔn ph¶n øng ho¸ häc - C¸c bíc lËp PTHH - ý nghÜa: PTHH cho biÕt c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm, tØ lÖ sè ph©n tö, sè nguyªn tö gi÷a chóng b.VÒ kÜ n¨ng - BiÕt lËp PTHH biÕt c¸c chÊt tham gia vµ s¶n phÈm - Xác định đợc ý nghĩa số PTHH cụ thể c.Về thái độ : - HS yªu thÝch m«n häc ChuÈn bÞ cña GVvµ HS a ChuÈn bÞ cña Gv: - Tranh phãng to h×nh vÏ m« t¶ sgk-55 - Bảng phụ ghi nội dung đề các bài luyện tập b ChuÈn bÞ cña Häc sinh : - Học bài cũ, đọc trớc bài TiÕn tr×nh bµi d¹y : a.KiÓm tra bµi cò: (10’) ? Phát biểu định luật BTKL, giải thích định luật.? - Häc sinh lµm bµi tËp SGK * §¸p ¸n : HS1 : - Trong ph¶n øng ho¸ häc tæng khèi lîng cña c¸c s¶n phÈm b»ng tæng khèi lîng cu¶ c¸c chÊt tham gia ph¶n øng - Biểu thức định luật : A + B  C +D mA + m B = m C + m D HS : Ch÷a bµi tËp 2/sgk-54 - Ph¬ng tr×nh ch÷ : Bari clorua + natri sunfat Bari sunfat +natri clorua m Bari clorua => + m m Bari clorua natri sunfat = m Bari sunfat + m natri clorua = 11,7 + 23,3 - 14,2 = 20,8 (g) HS : Ch÷a bµi tËp / sgk-54 - Ph¬ng tr×nh ch÷ : Magie + oxi m m - Ta cã : => m oxi = Magie Magie oxit  Magie oxit m - m + oxi Magie = m Magie oxit = 15 – = (g) * Đặt vấn đề : (1’) Theo ĐLBTKL, số nguyên tử nguyên tố các chất trớc và sau phản ứng đợc giữ nguyên, tức là Dựa vào đây và với CTHH ta lạp PTHH để biểu diễn PƯHH… b D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động GV Hoạt động HS I LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc : Gv cho häc sinh quan s¸t l¹i tranh Ph¬ng tr×nh ho¸ häc : (10’) VÝ dô 1: ph¶n øng ho¸ häc gi÷a hi®ro vµ oxi - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng ch÷: KhÝ hi®ro + khÝ oxi  Níc ? ViÕt ph¬ng tr×nh ch÷ cho ph¶n øng trªn H2+ O2 -> H2O ? Thay tªn chÊt b»ng c¸c CTHH ? Em cã nhËn xÐt g× vÒ sè nguyªn tö HS : Bªn tr¸i cã nguyªn tö O hai vÕ Bªn ph¶i cã nguyªn tö O ? Làm nào để số nguyên tử hai vế ph¶n øng b»ng ? Lúc này số nguyên tử H HS : phải đặt hệ số trớc H2O để bên ph¶i còng cã nguyªn tö O bªn cña PT lµ nh thÕ nµo ? H2+ O2 -> 2H2O GV : Sè nguyªn tö H bªn ph¶it l¹i nhiÒu h¬n, vËy bªn tr¸I cÇn cã HS: Bªn tr¸i cã nguyªn tö H nguyên tử H Ta đặt hệ số trớc H2 Bªn ph¶i cã nguyªn tö H ? Sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè ë hai bªn lµ nh thÕ nµo ? -ViÕt PTHH GV : Vậy PTHH đã lập đúng và ta 2H2+ O2  2H2O viÕt l¹i nh sau HS : đã - T¬ng tù GV yªu cÇu häc sinh lËp PTHH cña bµi tËp 3/54 2H2+ O2  2H2O VD : GV : yªu cÇu häc sinh th¶o luËn Magie + oxi  Magie oxit nhãm 2’ Mg + O2 -> MgO GV : Gọi đại diện các nhóm báo cáo, nhËn xÐt .C¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc : - Chèt l¹i kiÕn thøc: (20’) Nh , việc lập PTHH đợc tiến hành theo bíc Bớc : Viết sơ đồ phản ứng GV : Cho häc sinh lµm bµi tËp : Bíc : C©n b»ng s« nguyªn tö cña mçi VÝ dô 1: lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc nguyªn tè cho Nh«m t¸c dông víi khÝ oxi t¹o Bíc : ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc nh«m oxit (AlIII,OII) ? H·y lËp PTHH cña ph¶n øng? VD : Gi¶i ? Chọn hệ số để cân cho số nguyên tử hai vế ? ? ViÕt PTHH ? Sơ đồ phản ứng: Al+ O2 -> Al2O3 GV : lu ý : Theo sgk/56 -C©n b»ng sè nguyªn tö vÕ b»ng c¸ch + Không đợc thay đổi số thêm hệ số vào trớc CTHH các CTHH đã viết đúng chÊt O2  O 4Al+3O2 -> 2Al2O3 + HÖ sè viÕt tríc CTHH vµ ph¶i cao -ViÕt PTHH b»ng KHHH ( CTHH) 4Al  4Al + NÕu CTHH cã nhãm nguyªn tử thì coi nhóm nh đơn vị để c©n b»ng GV : yªu cÇu häc sinh lµm VD 4Al+3 O2  2Al2O3 (3 bíc – SGK) VÝ dô 2: lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau: Na2CO3 + Ca(OH)2 ->CaCO3 + NaOH Na2CO3 + Ca(OH)2CaCO3 + 2NaOH c Cñng cè, luyÖn tËp : (3’) - Nh¾c l¹i c¸c bíc lËp PTHH? - Em hiểu nh nào PTHH ? sơ đồ phản ứng PTHH điểm nào d Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ : (1’) - Häc bµi, lµm bµi tËp 2,3,4,5 Chỉ làm phần lập PTHH phản ứng Còn để lại tiết sau học - ChuÈn bÞ bµi sau : - T×m hiÓu vÒ ý nghÜa cña PTHH Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; =================================== Ngµy so¹n : 07/11/2012 Ngµy d¹y : 10/11/2012 D¹y líp : 8A Ngµy d¹y : 11/11/2012 D¹y líp : 8B, 8C TiÕt 23: Ph¬ng tr×nh ho¸ häc (tiÕt 2) Môc tiªu bµi d¹y : a.VÒ kiÕn thøc : Biết đợc: - Ph¬ng tr×nh ho¸ häc (PTHH) biÓu diÔn ph¶n øng ho¸ häc - ý nghÜa: PTHH cho biÕt c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm, tØ lÖ sè ph©n tö, sè nguyªn tö gi÷a chóng b.VÒ kÜ n¨ng - Xác định đợc ý nghĩa số PTHH cụ thể c.Về thái độ : - HS yªu thÝch m«n häc ChuÈn bÞ cña GVvµ HS a ChuÈn bÞ cña Gv: - B¶ng phô, phiÕu häc tËp b ChuÈn bÞ cña Häc sinh : - chuÈn bÞ cña GVvµ HS bµi ë nhµ 3.TiÕn tr×nh bµi d¹y : a.KiÓm tra bµi cò: (10’) Nªu c¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc ? - Ch÷a bµi tËp sè vµ bµi tËp sè 3/sgk-78,79 * §¸p ¸n : HS : Phải nêu đợc ba bớc lập phơng trình hoá học HS : - Bµi tËp a 2Na + O2  Na2O b P2O5 + H2O  2H3PO4 - HS : lµm bµi tËp : t0 a HgO   Hg + O2 t0 b Fe(OH)2   Fe2O3 + H2O * Đặt vấn đề : (1’) tiết trớc các em đã biết cách lập phơng trình hoá học Vậy nhìn vào phơng trình hoá học chúng ta biết đợc điều gì ? Bài học hôm giúp các em giải đáp thắc mắc này b.D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động GV Hoạt động HS III ý nghÜa cña ph¬ng tr×nh ho¸ häc : (22’) ? Cho biÕt tªn c¸c chÊt tham gia, s¶n Hs th¶o luËn nhãm hoµn thµnh néi phÈm ph¶n øng trªn dung c©u hái ? Cho biÕt sè nguyªn tö, ph©n tö mçi VÝ dô: Cho ph¬ng tr×nh ho¸ häc lo¹i? 4Al + 3O2  2Al2O3 Sè nguyªn tö Al : sè ph©n tö oxi: Sè ? LËp tØ lÖ sè ph©n tö, nguyªn tö ph©n tö nh«m oxit lµ: : : ph¶n øng ho¸ häc trªn? * NhËn xÐt: TØ lÖ vÒ sè nguyªn tö, ph©n ? TØ lÖ nµy nh thÕ nµo so víi tØ lÖ vÒ tö mét ph¶n øng ho¸ häc chÝnh lµ hÖ sè c¸c chÊt ph¬ng tr×nh ho¸ tØ lÖ vÒ hÖ sè cña c¸c ph©n tö chÊt häc ? ph¶n øng ho¸ häc ? Tỉ lệ đó đợc hiểu nh nào - Tỉ lệ trên đợc hiểu là: Cứ nguyên tử Al ph¶n øng víi ph©n tö oxi t¹o ? Tõ tØ lÖ chung theo ph¬ng tr×nh, em ph©n tö nh«m oxit h·y rót tØ lÖ cña c¸c cÆp chÊt * TØ lÖ tõng cÆp chÊt: ph¬ng tr×nh - Sè nguyªn tö Al: sè ph©n tö oxi lµ 4:3 Tỉ lệ trên đợc hiểu là nguyên tử Al ? TØ lÖ mçi cÆp chÊt trªn hiÓu nh thÕ ph¶n øng víi ph©n tö oxi nµo - Sè nguyªn tö Al: sè ph©n tö nh«m ? VËy cã bao nhiªu cÆp chÊt oxit lµ 4:2 = 2:1 ph¬ng tr×nh trªn? Tỉ lệ trên đợc hiểu là nguyên tử Al ph¶n øng t¹o 1ph©n tö nh«m oxit Gv híng dÉn c¸ch t×m tØ lÖ sè cÆp chÊt ph¬ng tr×nh ho¸ häc bÊt k× * VD : Bµi tËp 2b SGK/57 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 Gv cho học sinh đọc đề bài Sè ph©n tö P2O5 : Sè ph©n tö H2O: Sè ph©n tö H3PO4 lµ : : Gv cho häc sinh ph¸t biÓu, häc sinh Bµi tËp SGK/58 kh¸c nhËn xÐt Mg +H2SO4  MgSO4 + H2 a Sè nguyªn tö Mg: Sè ph©n tö H2SO4 : Sè ph©n tö MgSO4: Sè ph©n tö H2O lµ1:1:1:1 * Gv cho häc sinh th¶o luËn nhãm t×m b Sè nguyªn tö Mg:Sè ph©n tö H2O tØ lÖ c¸c chÊt theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc lµ1:1,… vµ tØ lÖ tõng cÆp chÊt §¹i diÖn häc sinh b¸o c¸o, häc sinh Bµi tËp kh¸c nhËn xÐt LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc ( M lµ kim lo¹i ) Gv treo bảng phụ đáp án M + HCl -> MCln + H2 Xác định tỉ lệ các chất phơng tr×nh vµ tØ lÖ cÆp chÊt tuú chän c Cñng cè , luyÖn tËp : (10’) * Bµi tËp : §iÒn c¸c tõ ( côm tõ) thÝch hîp vµo chç trèng: “ Phản ứng hoá học đợc biểu diễn bằng…………………., đó có ghi CTHH cña c¸c……………vµ…………… Tríc mçi CTHH cã thÓ có…………….( trừ = thì không ghi) số…………… mõi……….đều - Từ …………………… Rút đợc tỉ lệ số……………… số…… …….cña c¸c chÊt ph¶n øng………………… nµy b»ng đúng………… trớc CTHH các………… tơng ứng” §¸p ¸n : PTHH Sè nguyªn tö Ph©n tö ChÊt tham gia Nguyªn tè 10 tØ lÖ S¶n phÈm PTHH 11 TØ lÖ c¸c hÖ sè HÖ sè Nguyªn tö 12 ChÊt * Bµi tËp : LËp PTHH cña c¸c ph¶n øng sau vµ cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö , sè ph©n tö gi÷a hai cÆp chÊt ( tuú chän ) mçi ph¶n øng a Cho sắt tác dụng với clo, thu đợc hợp chất sắt (III) clorua( FeCl3) b Đốt khí metan ( CH4) không khí, thu đợc khí cácbonic và nớc GV : gäi hs lªn b¶ng lµm bµi tËp - Yªu cÇu díi líp lµm bµi tËp vµo vë - Híng dÉn mét sè häc sinh häc yÕu * §¸p ¸n : a Ph¬ng tr×nh ho¸ häc : t0 Fe + Cl2   FeCl3 - TØ lÖ vÒ : Sè nguyªn tö Fe : sè ph©n tö FeCl3 = : = : Sè nguyªn tö Fe : sè ph©n tö Cl2 = : b t0 CH4 + O2   CO2 + H2O TØ lÖ : sè ph©n tö CH4 : sè ph©n tö O2 = : sè ph©n tö CH4 : sè ph©n tö CO2 = : d Híng dÉn Häc sinh tù häc bµi ë nhµ : (2’) - Häc bµi, lµm BT : 4(b) ; ; 6/sgk-58 - ChuÈn bÞ bµi sau : Bµi luyÖn tËp - ¤n tËp : - hiÖn tîng ho¸ häc, hiÖn tîng vËt lÝ - §LBT khèi lîng - C¸c bíc lËp PTHH, ý nghÜa cña PTHH Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; Ngµy so¹n : 9/11/2012 Ngµy d¹y : 12/11/2012 Ngµy d¹y : 13/11/2012 Ngµy d¹y : 14/11/2012 D¹y líp : 8A D¹y líp : 8C D¹y líp : 8B TiÕt 24 : Bµi luyÖn tËp Môc tiªu bµi d¹y : a VÒ kiÕn thøc : HS cñng cè c¸c kh¸i niÖm vÒ : - Phản ứng hoá học ( định nghĩa, chất, điều kiện và dấu hiệu nhận biÕt) - §LBTKL ( ph¸t biÓu, gi¶I thÝch vµ ¸p dông) - PTHH ( biÓu diÔn P¦HH, ý nghÜa) b VÒ kÜ n¨ng : RÌn luyÖn c¸c kÜ n¨ng: - Phân biệt đợc tợng hoá học - LËp PTHH biÕt c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm c Về thái độ : - gióp häc sinh høng thó say mª m«n häc ChuÈn bÞ cña GV vµ HS a ChuÈn bÞ cña Gv: - B¶ng phô, phiÕu häc tËp b ChuÈn bÞ cña Häc sinh : - «n tËp l¹i c¸c kh¸I niÖm c¬ b¶n ch¬ng TiÕn tr×nh bµi d¹y : a KiÓm tra bµi cò : ( xen kÏ giê häc) * Đặt vấn đề : (1’) Bài học hôm giúp các em củng cố các kiến thøc vÒ hiÖn tîng ho¸ häc, P¦HH, §LBTKL vµ PTHH N¾m ch¾c viÖc ¸p dụng định luật và cách lập PTHH b D¹y néi dung bµi míi : .Hoạt động GV Hoạt động HS I KiÕn thø cÇn nhí.(15’) GV : Yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i c¸c HiÖn tîng vËt lÝ vµ hiÖn tîng ho¸ häc kiÕn thøc c¬ b¶n HS : - HiÖn tîng vËt lÝ : kh«ng cã sù ? Hiện tợng hoá học và tợng vật biến đổi chất - Hiện tợnghoá học : có biến đổi chất lÝ kh¸c nh thÕ nµo ? nµy thµnh chÊt kh¸c 2.Ph¶n øng ho¸ häc : lµ qu¸ tr×nh biến đổi chất này thành chất khác HS : Trong P¦HH : chØ diÔn sù thay ? Ph¶n øng ho¸ häc lµ g× ? đổi liên kết các nguyên tử làm cho phân tử biến đổi ( chất biến đổi) còn số ? Nªu b¶n chÊt cña P¦HH ? nguyªn tö mçi nguyªn tè gi÷ nguyªn tríc vµ sau ph¶n øng - Trong P¦HH : chØ cè liÕn kÕt gi÷a các nguyên tử thay đổi, làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng : Nội dung ĐLBTKL đợc phát biểu HS : trả lời nh thÕ nµo ? Gv nhËn xÐt rót kÕt luËn néi dung Trong mét ph¶n øng ho¸ häc tæng khèi lîng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng định luật tæng khèi lîng cña c¸c chÊt tham gia ph¶n øng - ¸p dông : PTHH : A + B  C + D => BiÓu thøc : mA + mB  mC + mD Ph¬ng tr×nh ho¸ häc : HS : bø¬c lËp PTHH : ? Em hiÓu nh thÕ nµo vÒ PTHH ? - B1 : Viết sơ đồ phản ứng ? Tr×nh bµy c¸c bíc lËp PTHH ? - B2 : C©n b»ng sè nguyªn tö mçi ? PTHH cho ta biÕt nh÷ng g× ? nguyªn tè - B3 : ViÕt PTHH - PTHH cho ta biÕt : tØ lÖ vÒ sso nguyªn tö, sè ph©n tö gi÷a c¸c chÊt ph¶n øng II.Bµi tËp: (28’) Bµi tËp / 60 GV : yêu cầu học sinh đọc đề bài Gi¶i ? Tªn vµ CTHH cña c¸c chÊt tham a C¸c chÊt tham gia : Hi®r« H2 vµ nit¬ N2 gia vµ s¶n phÈm? - S¶n phÈm : Amoni¨c NH3 b ? Liên kết các nguyên tử thay đổi - Trớc phản ứng : : nh nào ? phân tử nào biến đổi, + nguyên tử H liên kết với tạo thµnh ph©n tö H2 phân tử nào đợc tạo ? + nguyªn tö N liªn kÕt víi t¹o thµnh ph©n tö N2 - Sau ph¶n øng : + nguyªn tö N liªn kÕt víi nguyªn tö H t¹o ph©n tö NH3 + Phân tử biến đổi : N2 , H2 + Phân tử đợc tạo : NH3 ? Sè nguyªn tö mçi nguyªn tè tríc vµ sau ph¶n øng b»ng bao nhiªu Cã gi÷ c Sè nguyªn tö mçi nguyªn tè tríc vµ nguyªn kh«ng ? sau ph¶n øng vÉn gi÷ nguyªn ( nguyªn tö N vµ nguyªn tö H) d PTHH : t 0, xt Gv cho học sinh đọc bài tập, xác định  NH3 N + H2    yêu cầu đề Bµi tËp 3/SGK tr.61 mđá vôi = 280 kg mCaO = 280 kg mCO2 = 110 kg ? Làm nào để xác định đợc % ? Công thức khối lợng các chất khèi lîng cña CaCO3 ph¶n øng ? Tỉ lệ % khối lợng CaCO3 đá vôi Gi¶i Gv gäi häc sinh lªn b¶ng ch÷a mCaCO3 = mCaO + mCO2 Häc sinh díi líp quan s¸t nhËn xÐt = 140 + 110 = 250(kg) ? Nªu c¸ch gi¶i %CaCO3 = 250 100%  89.3% 280 Gv cho học sinh đọc đề bài Bµi 4-SGK tr 61 a C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O Chia c¸c nhãm, cho häc sinh lµm c¸c phiÕu, ghi nhãm Các nhóm trao đổi chéo, chấm điểm Gv cho c¸c nhãm b¸o c¸o, nhËn xÐt Gv nhận xét chung, treo đáp án trên b¶ng phô Bµi tËp Nung 84 kg Magie C¸cbonat Thu đợc m ( kg) Magie Oxit và 44 kg khí C¸cbonic a LËp PTHH cña ph¶n øng b Tính khối lợng Magie Oxit đợc b Sè ph©n tö C2H4: Sè ph©n töO2 = 1:3 Sè ph©n tö C2H4: Sè ph©n tö CO2 = 1:2 HS: Th¶o luËn hoµn thµnh bµi tËp t¹o thµnh c Cñng cè, luyÖn tËp : - Giải đáp số thắc mắc học sinh - Träng t©m mét sè d¹ng bµi tËp quan träng d Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ : (1’) - Lµm bµi tËp cßn l¹i SGK, bµi tËp SBT - Giê sau kiÓm tra 45’ Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; ========================================== Ngµyso¹n: 12/11/2012 Ngµy d¹y : 15/11/2012 Ngµy d¹y : 16/11/2012 TiÕt 25: Dạy Líp : 8C,B D¹y Líp : 8A KiÓm tra viÕt Môc tiªu : a VÒ kiÕn thøc : - Đánh giá kết nhận thức học sinh : Phản ứng hoá học, định luật b¶o toµn khèi lîng, ph¬ng tr×nh ho¸ häc b VÒ kÜ n¨ng : - Vận dụng kiến thức để giải bài tập có liên quan - RÌn kÜ n¨ng viÕt bµi kiÓm tra c Về thái độ : - Nghiêm túc làm bài kiểm tra.2 Nội dung đề : 2.ChuÈn bÞ cña GV vµ HS a.ChuÈn bÞ cña GV - Ra đề , phô tô đề đầy đủ b ChuÈn bÞ cña HS - ¤n kiÕn thøc cña ch¬ng - Bót viÕt, m¸y tÝnh c¸ nh©n TiÕn tr×nh bµi kiÓm tra a KiÓm tra sù chuÈn bÞ cña HS b Néi dung bµi kiÓm tra Ma trận và đề kiểm tra hóa tiết 25 Nôi dung kiến thức Nhận biết Mức đô nhận thức Thông hiểu Vận dụng TN TL TN TL Hiợ̀n tượng -Biết nhận Nêu đợc hiÖn tîng vËt chÊt cña ph¶n hóa học lÝ vµ hiÖn t- øng ho¸ häc îng ho¸ häc Kh¸i niÖm ph¶n øng ho¸ häc Số câu hỏi Số điểm §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng Số câu hỏi Số điểm 0,5 0,5 0,5 Số điểm Tổng số câu 1,0 0,5 Tổng số (10%) (5%) điểm §Ò bµi 8A 1,5 (15%) 0,5 Nªu ý nghÜa cña ph¬ng tr×nh ho¸ häc cô thÓ 1,0 1,5 (15%) 1,5 C©n b»ng ph¬ng tr×nh ho¸ häc 2,5 (25%) TÝnh tØ lÖ phÇn tr¨m CaCO3 đá vôi 1 6,0(60%) 1,0 2,5 1,5 2 10 1,5 4,0 1,5 10,0 (15%) (40%) (15%) (100%) I TRẮC NGHIỆM : (3Đ) CÂU : (1 Điểm) Hãy chọn các chất biến đổi hoá học các quá trình sau : a Hoa tan muối ăn vao nước dung dịch nước muối b Cho vôi sống vao nước vôi tôi c Dây sắt cắt nhỏ đoạn va tán đinh d Lưu huỳnh cháy không khí tạo chất khí mùi hắc CÂU : (2 điểm) Cộng áp dụng định luËt b¶o toµn khối lợng để tÝnh khèi lîng cña chÊt 1 Số câu hỏi TL 0,5 - Nắm đợc nội dung định luËt b¶o toµn khèi lîng Ph¬ng tr×nh ho¸ häc TN Vận dụng mức cao TN TL Khoanh tròn vào chữ cái em cho là đúng 1.Định luật bảo toàn khối lượng phát biểu sau : a Tổng sản phẩm các chất tổng chất tham gia b Trong phản ứng, tổng số phân tử chất tham gia tổng số phân tử chất tạo c Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng cua các chất sản phẩm tổng khối lượng cua các chất phản ứng d Không phát biểu nao đúng Trong phản ứng hoá học, các chất phản ứng và sản phẩm phải chứa cùng : a Số nguyên tử chất b Số nguyên tố tạo chất c Số nguyên tử cua nguyên tố d Số phân tử cua chất Nung đá vôi ( có thành phần Canxi cacbonat) người ta thu 112kg vôi sống ( canxi oxit) và 88 kg khí cacbon đioxit Vậy khối lượng Canxi cacbonat đã phản ứng là : a 24 Kg b 200 Kg c 112 Kg d 88 Kg II TỰ LUẬN : (7 điểm) CÂU : ( điểm) Biết Natrihiđrôxit NaOH tác dụng với dung dịch Axit Sunfuric H 2SO4 tạo dung dịch Natri Sunfat Na2SO4 va nước H2O a Hãy lập PTHH cua phản ứng b Cho biết tỉ lệ số phân tử NaOH với số phân tử cua chất còn lại phản ứng ? CÂU : ( điểm) Cho 130 g kim loại kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric HCl 272 g kẽm clorua ZnCl2 va g hiđrô a Lập PTHH cua phản ứng b Tính khối lượng cua axit clohiđric đã phản ứng ? CÂU : ( điểm) Khi đốt nến : ⃗ CO2 ()+ H2O(h) to NÕn (l) ⃗ to NÕn (h) ❑ NÕn (r) ⃗ ? H·y ph©n tÝch vµ chØ ë g® nµo diÔn hiÖn tîng vËt lÝ, g® nµo x¶y hiÖn tîng hãa häc (Cho biÕt : kh«ng khÝ cã biÕt o xi vµ nÕn ch¸y lµ chÊt nµy tham gia) ? ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM I TRẮC NGHIỆM : (3 điểm) b và d Câu Đáp án điểm c 0.5 c 0.5 b II TỰ LUẬN : (7 điểm) CÂU : (2 điểm) a 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O ( đ) b Tỉ lệ số phân tử NaOH : số phân tử H2SO4 : số phân tử Na2SO4 : số phân tử H2O = : : : CÂU : (1 đ) a PTHH : Zn + HCl  ZnCl2 + H2 (1 đ) b Theo định luật bảo toan khối lượng ta có : mZn+ mHCl= mZnCl2+ mH2 ( đ) 130 + mHCl = 272 + => mHCl = 272 + - 130 = 146 (g) ( đ) Vậy mHCl = 146 (g) CÂU : ( điểm ) - HiÖn tîng vËt lÝ diÔn ë g® : nÕn ch¶y láng thÊm vµo bÊc vµ g® nÕn láng → vì : Trong gđ này chất parafin (nến) biến đổi trạng thái - Hiện tợng hóa học diễn gđ nến cháy kk vì đó : chất parafin đã biến đổi thành chất khác ĐỀ 2: 8B, C I TRẮC NGHIỆM(:3đ) Hãy khoanh tròn vào đầu chữ cái ( A,B,C…) câu em cho là đúng: Trong các quá trình sau đây, đâu la hiện tượng vật lí? A Nước đá chảy thành nước lỏng C Hiđro tác dụng với oxi tạo nước B Nến cháy không khí D Củi cháy thành than Quá trình sau đây đâu la quá trình hoá học: A Than nghiền thành bột than C Cô cạn nước muối thu muối ăn B Củi cháy thành than D Hoá lỏng không khí để tách lấy oxi t , xt  2NH3 Tỉ lệ phân tử N2 Cho phản ứng hoá học sau: N2 + 3H2    và H2 là: A : B 1: C : D : t Cho sơ đồ sau: CaCO3   CaO + CO2 Chất tham gia phản ứng la: A CaCO3 B CaO C CO2 D CaO và CO2 Trong phản ứng hoá học các chất tham gia va các chất sản phẩm có cùng: A Số nguyên tử nguyên tố B Số phân tử chất C Số nguyên tố tạo nên chất D Số nguyên tử chất Dấu hiệu để nhận biết phản ứng hoá học la: A dựa vào chất ban đầu B dựa vào kết chất tạo C cho các chất tiếp xúc D dựa vào chất xúc tác II TỰ LUẬN (7đ): Câu 1(2đ) Phát biểu định luật bảo toan khối lượng? viết biểu thức định luật? Câu (3đ): Cho sơ đồ phản ứng a Al + O2 ⃗ t0 Al2O3 b P + O2 ⃗ t0 P2O5 c Na + O2 ⃗ t0 Na2O 1/ Lập phương trình hoá học 2/ Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử phản ứng (a) và (c) Câu (2đ): Dùng 64 (g) khí oxi ( O2) đốt cháy hết 24 (g) cacbon (C)tạo bao nhiêu (g) khí cacbonic ( CO2)? ĐÁP ÁN: I TRẮC NGHIỆM: ( câu đúng 0,5đ) Trong các quá trình sau đây, đâu la hiện tượng vật lí? C Nước đá chảy thành nước lỏng C Hiđro tác dụng với oxi tạo nước D Nến cháy không khí D Củi cháy thành than Quá trình sau đây đâu la quá trình hoá học: C Than nghiền thành bột than C.Cô cạn nước muối thu muối ăn D Củi cháy thành than D Hoá lỏng không khí để tách lấy oxi Cho 16,8 gam CO tác dụng với 32 gam Fe 2O3 tạo 26,4 gam CO2 va kim loại Fe Khối lượng sắt thu là: A 2,24g B 22,4g C 41,6g D 4,16g t , xt  2NH3 Tỉ lệ phân tử N2 Cho phản ứng hoá học sau: N2 + 3H2    và H2 là: A : B 1: C : D : t Cho sơ đồ sau: CaCO3   CaO + CO2 Chất tham gia phản ứng la: A CaCO3 B CaO C CO2 D CaO và CO2 Trong phản ứng hoá học thay đổi liên kết các nguyên tử liên quan đến: A electron B nơtron C proton D hạt nhân Trong phản ứng hoá học các chất tham gia va các chất sản phẩm có cùng: C Số nguyên tử nguyên tố D Số phân tử chất C Số nguyên tố tạo nên chất D Số nguyên tử chất Dấu hiệu để nhận biết phản ứng hoá học la: A dựa vào chất ban đầu B dựa vào kết chất tạo C cho các chất tiếp xúc D dựa vào chất xúc tác II TỰ LUẬN (6đ) C©u (2®) Trong ph¶n øng hãa häc tæng khèi lîng chÊt tham gia b»ng tæng khèi lîng cña s¶n phÈm Biểu thức định luật mA + m B = m C + m D Câu (3đ): Cho sơ đồ phản ứng a Al + O2 b P + O2 c Na + O2 ⃗ t0 ⃗ t0 ⃗ t0 Al2O3 P2O5 Na2O 1/ Lập phương trình hoá học ( câu đúng 0,5đ) 2/ Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử cua phản ứng (a) va (c) (mỗi câu đúng 0,5đ) Câu (2đ) mO2 + mC = mCO2 = 64+ 24 = 88g * NHËN XÐT §¸NH GI¸ BµI KIÓM TRA Ngµy so¹n : 16/11/2012 Ngµy d¹y : 19/11/2012 Ngµy d¹y : 21/11/2012 Ngµy d¹y : 22/11/2012 D¹y líp : 8A D¹y líp : 8B D¹y líp : 8C Ch¬ng III - Mol vµ tÝnh to¸n ho¸ häc TiÕt 26: Mol Môc tiªu bµi d¹y : a VÒ kiÕn thøc : Biết đợc: - §Þnh nghÜa : mol, khèi lîng mol, thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn (00C, atm) - BiÓu thøc biÓu diÔn mèi liªn hÖ gi÷a khèi lîng (m), thÓ tÝch (V) vµ lîng chÊt (n) - Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B và không khí b VÒ kÜ n¨ng : - Tính đợc khối lợng mol nguyên tử, mol phân tử các chất theo công thøc - Tính đợc m (hoặc n V) chất khí đktc biết các đại lợng có liªn quan - Tính đợc tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A không khÝ - Học sinh biết đợc khái niệm mol, khối lợng mol và thể tích mol chất khÝ - Vận dụng để tính toán số nguyên tử, phân tử, khối lợng mol các chất, thÓ tÝch khÝ ë ®ktc c Về thái độ : - HS yªu thÝch m«n häc ChuÈn bÞ cña GVvµ HS a ChuÈn bÞ cña Gv: - B¶ng phô, phiÕu häc tËp b ChuÈn bÞ cña Häc sinh : - §äc tríc bµi + «n l¹i c¸ch tÝnh PTK TiÕn tr×nh bµi d¹y : a KiÓm tra bµi cò: ( kh«ng kt) * Đặt vấn đề : (3’) Qua các chơng học trớc các em đã biết đợc biết đến số K/n hoá học nh : nguyên tr, phân tử, NTHH, đơn chất, hợp chất Hôm cô trò ta cïng t×m hiÓu sang mét ch¬ng míi ë ch¬ng nµy c¸c em sÏ hiÓu vµ biÕt thªm mét sè khÝa niÖm míi n÷a nh : Mol Khèi lîng mol, thÓ tÝch mol đó là chơng 3: Các em đã biết PTHH biểu diẫn ngắn gọn phản ứng hoá học Các em ! PƯHH có vai trò quan trọng đời sống chúng ta VD : Khi muèn ®iÒu chÕ khÝ H2 cÇn ph¶i th«ng qua P¦HH gi÷a Zn + HCl  ZnCl2 + H2 ? H·y cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö, ph©n tö gi÷a c¸c chÊt ph¶n øng trªn? GV : Nh vËy P¦HH c¸c chÊt kÕt hîp víi theo tØ lÖ nhÊt định Mà ta đã biết nguyên tử, phân tử là hạt vi mô có kích thớc và khối lợng vô cùng nhỏ bé, không thể cân, đong, đo đếm chúng đợc Nhng làm nào để đa hoá học vào thực tiễn sx đợc? Và để tiện cho việc tính toán , các nhà hoá học trên toàn giới đã thống đa đơn vị đo lợng chất vào hoá học Đó là Mol… b.D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động GV Hoạt động HS I Mol lµ g×.(15’) GV : Khi đến cửa hàng bách hoá, các Khái niệm : em hái mua mét t¸ bót ch×, t¸ ngßi bót, hay cÇn mua mét chôc trøng gµ yÕn g¹o… ? Nh vËy cã nghÜa lµ, c¸c em cÇn mua bao nhiªu bót ch×, bao nhiªu ngßi bót…? GV : Đây là đại lợng quen thuéc mµ chóng ta thêng hay dïng víi nh÷ng vËt cã thÓ c©n ,®ong, ®o, đếm đợc Còn hoá học, các hạt vô cïng nhá bÐ nh nguyªn tö, ph©n tö Để cân, đong, đo, đếm đợc chhúng ta dùng đơn vị mol để đo lợng chất tựa nh đơn vị tá, đơn vị chục hay đơn vị yến để đo lợng đồ vật trên ? VËy mol lµ g× ? GV : Con số 6.1023 đợc làm tròn từ số 6,02204 1023 và số 6.1023 đợc gäi lµ sè Av«ga®ro - Con sè nµy chØ dïng cho nh÷ng h¹t vi m« nh mol nguyªn tö, mol ph©n tö - Nh©n tiÖn c« nãi thªm : sè 6.1023 này đợc mang tên nhà khoa học ngêi Italia tªn lµ Av«ga®ro Qua rÊt nhiều lần thực nghiệm, ông là ngời đã xác định đợc số này và để lu danh nhà khoa học này ngời ta đã đặt tên cho sè 6.1023 lµ sè Av«ga®ro ? C¸c em cã thÓ h×nh dung sè Av«ga®ro nµy to lín nh thÕ nµo ? GV : Để biết đợc số này to lớn HS : 12 bót ch×, 24 ngßi bót, 10 qu¶ trøng gµ, 10 kg g¹o *Mol lµ sè lîng chÊt cã chøa 6.1023 nguyên tử phân tử chất đó - Con số 6.1023 đợc gọi là số Avôgađro (N) nh thÕ nµo ta cã thÓ dïng h×nh ¶nh sau : - Ta h·y tëng tîng : Chóng ta lÊy mét chén nớc nhỏ đó có chứa mol H2O ( hay N phân tử H2O có khối lợng là 18 g) Sau đó chúng ta dùng mµu nhuém tõng ph©n tö H2O chén đó để dễ quan sát - Khi nhuộm xong, đem đổ chén nớc đố xuống sông hồng các phân tử H 2O theo nớc sông đổ biển, chảy thái bình dơng hoà vào đại lợng trªn toµn thÕ giíi - Sau đã trộn ta múc chén nớc bất kì nơi nào trên trái đất thì chén đó có tới 100 phân tử H2O đã đợc nhuộm màu từ mol nớc ban đầu => nh vËy : sè Av«ga®r« ( 1023) nµy qu¶ lµ mét sè khæng lå C¸c em muèn t×m hiÓu thªm vÒ sè 1023 ( đọc mục “ em có biết ”) GV : Tõ kh¸i niÖm mol chóng ta võa nghiªn cøu Sau ®©y c« cïng c¸c em xÐt mét sè vÝ dô sau : ? mol nguyªn tö s¾t cã chøa bao nhiªu nguyªn tö s¾t ? mol nguyªn tö Cu cã chøa bao nhiªu nguyªn tö Cu ? VËy mol nguyªn tö Fe còng chÝnh là mol phân tử Fe có đợc không ? ? GV : Vậy các chất khí điều đó có đúng không ? Cô trò ta cùng xét ví dô sau ? ? NÕu nãi mol Hi®r«  c¸c em hiÓu nh thÕ nµo ? HS : tr¶ lêi VÝ dô : - mol nguyªn tö s¾t cã chøa N nguyªn tö Fe - mol nguyªn tö Cu cã chøa N ? Vậy để tránh hiểu lầm ta phảI nãi nh thÕ nµo ? ? ThÕ mol ph©n tö H2 cã chøa bao nhiªu nguyªn tö H ? ? Cho biÕt 0,5 mol ph©n tö H2O cã chøa bao nhiªu ph©n tö H2O ? ? 1,5 mol nguyªn tö Al cã chøa bao nhiªu nguyªn tö Al ? ? mol nguyªn tö Cu vµ mol nguyªn tö Fe cã sè nguyªn tö cã kh¸c hay kh«ng ? GV : V× mol Cu l¹i cã khèi lîng lớn mol Fe ? để trả lời đợc câu hái nµy c¸c em cÇn ph¶I biÕt thªm mét kh¸I niÖm n÷a GV : các em biết khối lợng t¸ bót ch×, cña gam giÊy hay yÕn g¹o lµ khèi lîng cña 12 c¸I bót ch×, cña 500 tê giÊy, cña kg g¹o Cßn ho¸ häc ngêi ta thêng nãi khèi lîng mol cña nguyªn tö Cu, khèi lîng mol cña ph©n tö O2,… ? VËy khèi lîng mol lµ g× ? GV : em hiÓu thÕ nµo nãi khèi lîng mol nguyªn tö N, khèi lîng mol ph©n tö N2,… khèi lîng mol cña chóng lµ bao nhiªu? - Cho HS lµm bµi tËp : nguyªn tö Cu HS : Đợc vì hầu hết các đơn chất kim loại nguyên tử là hạt hîp thµnh cã vai trß nh ph©n tö HS : Cã thÓ hiÓu theo c¸ch + §ã lµ N nguyªn tö H + HoÆc : N ph©n tö H HS : mol nguyªn tö hi®r« cã chøa N nguyªn tö H - mol ph©n tö hi®r« cã chøa N ph©n tö H2 HS : Chøa nguyªn tö H HS : Chøa 0,5 N ph©n tö ( 0,5 x 1023 = 1023) HS : Chøa 1,5 N nguyªn tö ( 1,5 x 1023 = 1023) II Khèi lîng mol lµ g× ? (10’) ? Cho biÕt PTK, NTK cña c¸c nguyªn tö, ph©n tö c¸c chÊt cã b¶ng sau ? NTK( hay PTK) N N2 CO2 H2O Zn Khèi lîng mol * §N: SGK GV : Gäi HS lªn ®iÒn c¸c gi¸ trÞ NTK, PTK vµo cét - §a gi¸ trÞ khèi lîng mol ë cét ? So s¸nh NTK, PTK cña chÊt víi khối lợng mol chất đó em có nhận xÐt g× ? GV : tiểu kết và lu ý đơn vị… GV : yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn, hoµn thµnh néi dung phiÕu häc tËp sau : * Bµi tËp : TÝnh khèi lîng mol cña a mol nguyªn tö Clo b mol ph©n tö Clo c mol ph©n tö H2SO4 d mol ph©n tö CuO GV : Gọi đại diện các nhóm lên làm bµi tËp  nhËn xÐt vµ ®a vµo vÝ dô * Khèi lîng mol nguyªn tö ( hay ph©n tö )cña mét chÊt cã cïng trÞ sè víi NTK, PTK chất đó * VÝ dô : - Nh các em đã biết mol CuO có khèi lîng mol lµ 80g  ta nãi : mol CuO cã khèi lîng lµ 80 g ? VËy 0,5 mol CuO cã khèi lîng lµ bao nhiªu ? - Khèi lîng mol nguyªn tö Clo : MCl = 35,5g - Khèi lîng mol ph©n tö Clo : MCl = ? T¬ng tù h·y tÝnh khèi lîng cña mol 35,5 x2 = 71 g Cu vµ mol Fe? - Khèi lîng mol ph©n tö H2SO4 : MH2SO4 GV : Vậy là ta có thể giảI thích đợc vì = 98 g mol Cu l¹i cã khèi lîng lín h¬n - Khèi lîng mol ph©n tö CuO : MCuO = mol Fe… 80g - Vµ c¸c chÊt kh¸c nahu th× cã khèi lîng mol cña chóng còng kh¸c - VËy mol cña nh÷ng chÊt khÝ k¸hc HS : t× thÓ tÝch cña chóng cã kh¸c kh«ng ? HS : mCu = 64g ; mFe = 56g GV : yªu cÇu häc sinh nghiªn cøu th«ng tin ? ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ g× ? GV : Cho hs quan s¸t H3.1/Sgk phãng to vµ gi¶i thÝch h×nh lËp ph¬ng nµy tîng trng cho V cña mol ph©n tö chÊt khÝ kh¸c ë cïng ®k t0 vµ ¸p suÊt H.1 : tîng trng cho V cña ph©n tö H2 H.2 : tîng trng cho V cña ph©n tö N2 H.3 : tîng trng cho V cña ph©n tö CO2 ? Em cã nhËn xÐt g× vÒ khèi lîng cña c¸c ph©n tö chÊt khÝ nµy ? ? Nhng thÓ tÝch cña chóng nh thÕ nµo đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suÊt ? GV : Nh vËy ta thÊy : mol bÊt k× chÊt khÝ nµo cïng ®iÒu kiÖn vÒ nhiệt độ và áp suất chiếm thÓ tÝch b»ng ? Nhng nÕu ë ®ktc ( o0C, 1atm) th× V cña c¸c chÊt khÝ nµy b»ng bao nhiªu ? GV : Nh vËy : ë ®ktc ta cã : VH2 = VN2 = VCO2 III ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ (13’) * §N: thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ thÓ tích chiếm N phân tử chất đó HS : Khèi lîng kh¸c HS : = 22,4l Và ta tính đợc : mol ph©n tö H2 cã thÓ tÝch : VH2 = * KÕt luËn: ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn x 22,4 = 22,4 (l) ? Vậy 0,5 mol H2 có thể tích bao ( nhiệt độ o C và atm) thể tích mol các chất khí 22,4l nhiªu ? GV : lu ý : - KháI niệm trên áp dụng đối các chÊt khÝ ë ®ktc - Nõu ë ®iÒu kiÖn b×nh thêng ( 200C vµ atm) mol chÊt khÝ cã thÓ tÝch lµ 24l - ChÊt r¾n vµ chÊt láng nµo còng cã thể tích mol chất đó Dù cùng ®iÒu kiÖn, P th× V mol cña chóng lµ không ( đợc học lớp trªn) GV : Cho HS th¶o luËn nhãm 3’ hoµn thµnh néi dung phiÕu häc tËp sau : * Bµi tËp : H·y tÝnh thÓ tÝch ( ë ®ktc) cña : a mol ph©n tö CO2 b mol ph©n tö O2 c 0,5 mol ph©n tö N2 d 0,25 mol ph©n tö H2 GV : yêu cầu các nhóm đổi bài cho - đa đáp án đúng - Yªu cÇu c¸c nhãm tù chÊm ®iÓm cho nhãm b¹n GV : VËy nÕu ë ®ktc ngêi ta cho biÕt V chất khí đó và yêu cầu chúng ta tính số mol có tính đợc không ? ? TÝnh sè mol cña 3,6 lÝt khÝ O2 ë ®ktc ? * VÝ dô : ( ë ®ktc) thÓ tÝch cña : - mol ph©n tö H2 : V = 22,4l - 0,5 mol ph©n tö H2 : V = 0,5 x 22,4 = 11,2 l HS : Lµm bµi theo nhãm HS : Sè mol O2 = 3,6 : 22,4 = 1,5 (mol) c Cñng cè, luyÖn tËp : (3’) ? Cho biết các câu sau đây, câu nào đúng, câu nào sai ? ë cóng ®iÒu kiÖn : thÓ tÝch cña 0,5 mol khÝ N2 b»ng thÓ tÝch cña 0,5 mol SO2 Thể tích 0,5 mol H2 nhiệt độ phòng là 11,2 lít ThÓ tÝch cña gam khÝ H2 b»ng thÓ tÝch cña gam khÝ O2 ë ®ktc : thÓ tÝch cña 0,25 mol khÝ O2 lµ 5.6 lÝt §¸p ¸n : Câu đúng : 1,4 C©u sai : 2,3 GV tæng kÕt ng¾n gän néi dung chÝnh cña bµi d Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ : (1’) Lµm BT: 1-4SGK/65 Đọc trớc bài sau- đọc trớc bài 19 Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; Ngµy so¹n :19/11/2012 Ngµy d¹y : 22/11/2012 D¹y líp : 8B Ngµy d¹y : 23/11/2012 D¹y líp : 8A Ngµy d¹y : 26/11/2012 D¹y líp : 8C Tiêt 27 : Chuyển đổi khối lợng, thÓ tÝch vµ lîng chÊt Môc tiªu bµi d¹y : a VÒ kiÕn thøc : - Học sinh hiểu đợc công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích và lù¬ng chÊt - Vận dụng để làm các bài tập chuyển đổi đại lợng trên b VÒ kÜ n¨ng : - TiÕp tôc cñng cè kÜ n¨ng lËp tÝnh khèi lîng mol, thÓ tÝch mol cña chÊt khí, viết CTHH đơn chất, hợp chất c Về thái độ : - HS yªu thÝch m«n häc ChuÈn bÞ cña GVvµ HS a ChuÈn bÞ cña Gv: - B¶ng phô, phiÕu häc tËp b ChuÈn bÞ cña Häc sinh : - KiÕn thøc bµi mol 3.TiÕn tr×nh bµi d¹y : a .KiÓm tra bµi cò: (5’) ? Nªu kh¸i niÖm mol, khèi lîng mol vµ thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ ? - ¸p dông : TÝnh : a Khèi lîng cña 0,1 mol NaOH BiÕt MNaOH = 40(g) b ThÓ tÝch ( ë ®ktc) cña 0,5 mol H2 * §¸p ¸n : - Mol lµ khèi lîng chÊt cã chøa 6.1023 nguyªn tö hoÆc ph©n tö cña chÊt đó - Khối lợng chất là khối lợng N nguyên tử phân tử chất đó, tÝnh b»ng gam, cã trÞ sè b»ng NTK hoÆc PTK - ThÓ tÝch cña chÊt khÝ lµ thÓ tÝch chiÕm bëi N nguyªn tö hoÆc ph©n tö chất khí đó đktc, thể tích mol các chất khí 22,4 l * ¸p dông : a Khèi lîng cña 0.1 mol NaOH lµ : 0.1 x 40 = 4(g) b ThÓ tÝch cña 0.5 mol H2 ë ®ktc lµ : 0.5 x 22.4 = 11.2 (l) * Đặt vấn đề : (1’) ….ở bài học trớc các em đã biết khía niệm mol, khối lîng mol vµ thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ Còn tính toán hoá học, chúng ta thờng phải chuyển đổi lîng chÊt ( tøc sè mol chÊt ) vµ khèi lîng chÊt, gi÷a lîng chÊt khÝ vµ thÓ tÝch khÝ VËy gi÷a lîng chÊt vµ khèi lîng chÊt, lîng chÊt khÝ vµ thÓ tÝch khÝ cã mèi quan hÖ víi nh thÕ nµo ? b.D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động GV Hoạt động HS I Chuyển đổi lợng chất và khối GV : Tríc tiªn chóng ta cïng t×m hiÓu lîng chÊt nh thÕ nµo xem chuyển đổi lợng chất và a VD : (8’) Cho biÕt 0.25 mol CO2 cã khèi lîng lµ khèi lîng chÊt nh thÕ nµo ? bao nhiªu gam BiÕt MCO2 = 44 g ? Hãy xác định các đại lợng đã biết HS : Biết : Số mol CO2 = 0.25 g MCO2 = 44 g vµ cha biÕt ? ? Khèi lîng CO2 cha biÕt ? Vậy để tính đợc khối lợng 0.25 - Khèi lîng cña 0.25 mol CO2 lµ : mol CO2 ta lµm nh thÕ nµo ? 0.25 x 44 = 11 (g) ? T¬ng tù h·y cho biÕt 0.5 mol H 2O cã khèi lîng lµ bao nhiªu gam BiÕt MH2O = 18 (g) HS : Khèi lîng cña 0.5 mol H2O lµ : 0.5 x 18 = 9(g) GV : Qua c¸c VD trªn em h·y cho biÕt : ? Muèn tÝnh khèi lîng cña chÊt biÕt lîng chÊt ( sè mol) ta lµm nh thÕ nµo ? HS : LÊy lượng mol nh©n víi sè mol GV : Nếu đặt kí hiệu : n : là số mol b Công thức : (3’) chÊt NÕu gäi n lµ sè mol chÊt th×: - m : lµ khèi lîng chÊt m = n.M - M : lµ khèi lîng mol chÊt ? H·y rót biÓu thøc tÝnh khèi lîng  n = (mol)  M = (gam) ? VËy nÕu biÕt m vµ M cña chÊt ta cã * Quy íc : tính đợc số mol chất ( n) không ? hãy - n : là số mol chất viÕt biÓu thøc tÝnh ? - m : lµ khèi lîn chÊt - M : lµ khèi lîng mol chÊt ? T¬ng tù h·y suy c«ng thøc tÝnh M tõ CT trªn ? c ¸p dông.(24’) * Bµi tËp : GV : Sau ®©y c« cïng c¸c em dÏ ¸p a BiÕt : nMgO = 0.15mol dụng CT chuyển đổi trê để giả mMgO = ? mét sè bµi tËp sau : MMgO = 24 + 16 = 40g GV : §a néi dung bµi tËp lªn b¶ng : mMgO = 0.15 x 40 = gam a TÝnh khèi lîng cña 0.15 mol MgO b.BiÕt mCuO = 2g ; nCuO = ? b Tinh sè mol cña g CuO MCuO = 64 + 16 = 80g c TÝnh khèi lîng mol cña chÊt A  n = = mol Biết 0.25 mol chất đó có khối lîng lµ 20g c.BiÕt mA = 20g  MA = ? GV : Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn , nA = 0.25 mol hoµn thµnh bµi tËp trªn (2’) ¸p dông c«ng thøc : MA = = = 80 gam (A lµ CuO) Các em đã biết mol khí bất kì ®ktc chiÕm thÓ tÝch lµ bao nhiªu lÝt? ¸p dông tÝnh thÓ tÝch ë ®ktc cña 0.25 mol khÝ O2 Gv : ë bµi tríc ta biÕt : mol nguyªn tö, ph©n tö chÊt bÊt k× có chứa N nguyên tử phân tử Chất đó VËy nÕu biÕt sè h¹t vi m« ( nguyªn tö, phân tử) ta có tính đợc khối lợng chất hay kh«ng ? GV : ®a néi dung bµi tËp lªn b¶ng GV : yªu cÇu häc sinh suy nghÜ  t×m híng gi¶i ? Muốn tính đợc khối lợng 1023 nguyªn tö Fe ta lµm nh thÕ nµo ? ? H·y tÝnh MFe vµ nFe ? GV : Híng dÉn HS : ta biÕt : mol Fe cã chøa N ( 6.1023) nguyªn tö Fe VËy x mol…………………… 9.1023 nguyªn tö Fe 1.9 => x = 1023 = 1,5 ( mol) = nFe * Bµi tËp : H·y tÝnh khèi lîng cña 9.1023 nguyªn tö s¾t ? HS : Ph¶i tÝnh MFe vµ nFe Gi¶i MFe = 56 (g) NFe = 1023 = 1,5 ( mol) VËy khèi lîng cña 9.1023 nguyªn tö Fe lµ : mFe = n M = 1,5 56 = 84(g) ? VËy mFe = ? GV : Từ bài toán trên ta rút đợc công thức tính số mol nh sau : n = sè h¹t vi m« / N * Yªu cÇu häc sinh ghi nhí GV : ®a néi dung bµi tËp lªn b¶ng: Hîp chÊt A cã CT R2O BiÕt r»ng 0,25 ml hîp chÊt A cã khèi lîng lµ * Bµi to¸n : 15,5 g Hãy xác định công thức hoá häc cña A ? GV : Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp Muốn xác định đợc công thức A phải xác định đợc tên và kí hiệu nguyªn tè R ( dùa vµo NTK) Muốn ta phải xác địng đợc MA= ? ? VËy khèi lîng mol cña R2O lµ bao nhiªu ? ? VËy khèi lîng mol cña R lµ bao nhiªu ? Gi¶i - Khèi lîng mol cña R2O lµ : + ADCT : n M = m ta cã : 15,5 = 0, 25 = 62 (g) MR2O - Khèi lîng mol cña R lµ : 62  16 MR = = 23 (g) VËy R lµ Natri ( kÝ hiÖu lµ Na) => CTHH cña hîp chÊt A lµ : Na2O ? VËy R lµ nguyªn tè nµo ? cho biÕt KHHH nguyên tố đó ? ? CTHH A đợc viết nh nào ? c LuyÖn tËp, cñng cè : (3’) - GV : Khái quát lại mối quan hệ đại lợng m, n, M… + CT chuyển đổi lợng chất n và khối lựơng chất m đợc viết nh nào ? + H·y suy c«ng thøc tÝnh khèi lîng biÕt sè mol chÊt d Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ : (1’) Lµm c¸c bµi tËp t¬ng tù SGK, SBT, giê sau luyÖn tËp Chuẩn bị bài sau : Chuyển đổi khối lợng , V và lợng chất ( tiếp) + ¤n l¹i : ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ g× ? Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; Ngµy so¹n :23/12/2012 Ngµy d¹y :26/11/2012 Ngµy d¹y :28/11/2012 Ngµy d¹y :4/12/2012 D¹y líp :8A D¹y líp : 8B D¹y líp : 8C Tiết 28 : Chuyển đổi khối lợng, thÓ tÝch vµ lîng chÊt- luyÖn tËp Môc tiªu bµi d¹y a.VÒ kiÕn thøc Biết đợc: - §Þnh nghÜa : mol, khèi lîng mol, thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn (00C, atm) - BiÓu thøc biÓu diÔn mèi liªn hÖ gi÷a khèi lîng (m), thÓ tÝch (V) vµ lîng chÊt (n) b.VÒ kÜ n¨ng - Tính đợc khối lợng mol nguyên tử, mol phân tử các chất theo công thøc - Tính đợc m (hoặc n V) chất khí đktc biết các đại lợng có liªn quan c.Về thái độ -Gi¸o dôc hs yªu thÝch bé m«n ChuÈn bÞ cña GVvµ HS a ChuÈn bÞ cña Gv: -B¶ng phô, phiÕu häc tËp b ChuÈn bÞ cña Häc sinh : - ¤n tËp kiÕn thøc 3.TiÕn tr×nh bµi d¹y : a KiÓm tra bµi cò : (5’) ? Viết CT chuyển đổi lợng chất (n) và lựơng chất (m)? - ¸p dông : + TÝnh sè mol cña 28 g Fe vµ + TÝnh khèi lîng cña 0,5 mol ph©n tö N2 * §¸p ¸n : n m - CT : m = n M (g) => n = M (mol) = > M = n (g) - ¸p dông : m 28  0,5(mol ) + Sè mol cña 28 g Fe lµ : nFe = M 56 + Khèi lîng cña 0,5 mol N2 lµ : mN2 = n M = 0,5 28 = 14 (g) * Đặt vấn đề : ( 1’) ? Nh¾c l¹i kh¸i niÖm : ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ g× ? GV : Nh qua các tiết trớc các em đã biết thể tích mol chất khí là gì ? Và đã biết cách tính thể tích mol chất khí đktc Vậy biết V chất khí chúng ta có thể tính đợc số mol chất khí hay không ? Để trả lời đợc câu hỏi này, cô trò ta cùng nghiên cứu tiếp bài hôm b D¹y nèi dung bµi míi : Hoạt động GV GV : Híng dÉn häc sinh lµm VD : Hoạt động HS II Chuyển đổi lợng chất và thể tÝch chÊt khÝ nh thÕ nµo VÝ dô : (8’) TÝnh thÓ tÝch ( ë ®ktc) cña 1,25 mol H2 GV : yªu cÇu HS vËn dông kn thÓ tÝch mol chất khí để giả bài toán HS : Biết : (VD) nH2 = 1,25 mol ? §Çu bµi cho ta biÕt nh÷ng g× ? ( x¸c VH2 = ? ( ®ktc) định đại lợng đã biết và cha biÕt) - ThÓ tÝch cña 1,25 mol H2 ( ®ktc) lµ : 1,25 x 22,4 = 28(l) ? VËy thÓ tÝch cña 1,25 mol H ë ®ktc lµ bao nhiªu ? - ThÓ tÝch cña CO2 ë ®ktc = 0,5 x 22,4 = ? T¬ng tù h·y tÝnh thÓ tÝch cña 0,5 11,2 (l) mol CO2 ë ®ktc ? ? VËy muèn tÝnh thÓ tÝch cña lîng HS : LÊy lîng chÊt ( sè mol) nh©n víi chÊt khÝ ë ®ktc ta lµm nh thÕ nµo ? V cña mol chÊt khÝ ë ®ktc lµ 22,4 l GV : Nếu đặt : n : là số mol chất khí V : lµ thÓ tÝch chÊt khÝ ( ®ktc) C«ng thøc : (3’) ? H·y rót CT tÝnh thÓ tÝch …? V = n 22,4 lÝt ? Khi biÕt chÊt khÝ ë ®ktc ta cã thÓ V  n= mol tính đợc số mol chất khí không ? Hãy 22 , rót c«ng thøc tÝnh ? GV : §a néi dung bµi tËp lªn b¶ng : Quy íc : n lµ sè mol chÊt khÝ ? h·y tÝnh : V lµ thÓ tÝch chÊt khÝ ë ®ktc a ThÓ tÝch ( ë ®ktc) cña 0,175 mol O2 3.¸p dông.(23’) b Sè mol khÝ A cã 1,12 lÝt khÝ A ( ë ®ktc) * Bµi to¸n : GV : Yªu cÇu c¸c nhãm vËn dông CT lµ ba× tËp (3’) - Gäi häc sinh c¸c nhãm b¸o c¸o, nhËn xÐt bæ sung Gi¶I - Chốt lại đáp án đúng a BiÕt : nO2 = 0,175 mol VO2 = ? ( ë ®ktc) ADCT : V = n x 22,4 ta cã : VO2 = 0,175 x 22,4 = 3,92 (l) GV : §a néi dug bµi tËp lªn b¶ng: 1.TÝnh thÓ tÝch cña 0,75 mol CO2 ë ®ktc TÝnh sè mol chÊt cã 6.72 lÝt khÝ A (®ktc) * Bµi tËp : ChÊt n(mol) O2 H2 CO2 0.2 V(l) ®ktc m(g) b BiÕt : VA = 1,12 ( l) nA = ? - Tõ CT : n = ( mol) * Bµi to¸n : Gi¶i 1.TÝnh thÓ tÝch cña 0,75 mol CO2 ë ®ktc lµ: VCO2 = n 22,4 = 0,75 x 22,4 = 16,8 lÝt 2.TÝnh sè mol chÊt cã 6.72 lÝt khÝ A (®ktc) nA = 44.8 22 1,12 V 22 , = 22, = 0,05 V 22 , = 72 = 0.3 mol 22 Bµi tËp3: ChÊt n(mol) O2 H2 CO2 0.2 0.5 V(l) ®ktc 4.48 44.8 11.2 m(g) 3.2 22 c LuyÖn tËp , cñng cè(3’) GV : Hệ thống lạo cho học sinh biết chuyển đổi khối lợng chất khí và thể tích khí là chuyển đổi gián tiếp, qua đại lợng trung gian là lọng chÊt (n) Mối quan hệ đại lợng m, n, V đợc biểu thị công thức V = n 22,4 lÝt  n= V mol 22 , d Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ : (2’) - Häc bµi, lµm c¸c bµi tËp 1,2,3,5,6/sgk-67 * HD bµi tËp : + Trớc hết phải đổi khối lợng các khí sô mol khí : 100 3,125(mol ); = 32 100 = 44 = 2,273 ( mol) nO2 nCO2 + ThÓ tÝch cña hçn hîp khÝ ë 200C vµ atm lµ : Vhh = 24 ( 3,125 + 2,273) – 129,552 (l) - ChuÈn bÞ bµi sau : TØ khèi cña chÊt khÝ Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; ============================================= Ngµy so¹n : 26/11/2012 Ngµy d¹y : 29/11/2012 Ngµy d¹y : 30/11/2012 Ngµy d¹y : 6/12/2012 D¹y líp : 8B D¹y líp : 8A D¹y líp : 8C TiÕt 29 : TØ khèi cña chÊt khÝ Môc tiªu bµi d¹y : a VÒ kiÕn thøc : - Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B và không khí - VËn dông gi¶i c¸c bµi tËp liªn quan b VÒ kÝ n¨ng : - Tính đợc tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A không khÝ c Về thái độ : - häc sinh høng thó häc tËp bé m«n ChuÈn bÞ cña GVvµ HS a ChuÈn bÞ cña Gv: - B¶ng phô, phiÕu häc tËp b ChuÈn bÞ cña Häc sinh : - đọc trớc bài TiÕn tr×nh bµi d¹y : a.KiÓm tra bµi cò: (5’) ? Viết công thức chuyển đổi lợng chất (n) và thể tích chất khÝ? - ¸p dông : TÝnh thÓ tÝch ( ë ®ktc) cña 0,5 mol H2 TÝnh sè mol khÝ O2 cã 4,48 lÝt khÝ O2 ( ë ®ktc) * §¸p ¸n : V - CT chuyển đổi : V = n 22,4 (l) => n = 22, ( mol) - ¸p dông : + VH2 = n 22,4 = 0,5 x 22,4 = 11,2 ( lÝt) V 44,8 + nCO2 = 22, = 22, = ( mol) * Đặt vấn đề : ( 2’) : ? Vậy thực tế, ngừơi ta bơm khí nào vào bóng bay để bóng có thể bay lên đợc ? HS : B¬m khÝ H2 ? Vậy bơm khí O2 khí CO2 thì bóng có bay lên đợc không ? vì ? HS : bóng rơi xuống đất GV : Nh vËy cïng ®iÒu kiÖn nh÷ng thÓ tÝch b»ng cña c¸c chÊt khí khác thì nặng , nhẹ khác Vậy cách nào có thể biết đợc chÊt khÝ nµy nÆng hay nhÑ h¬n chÊt khÝ lµ bao nhiªu lÇn? Để giải đáp vấn đề này , chúng ta cùng tìm hiểu tỉ khối chất khí b D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động GV Hoạt động HS Bằng cách nào để biết đợc khí A GV : Cho häc sinh quan s¸t h×nh vÏ nÆng hay nhÑ h¬n khÝ B.(17’) sgk a C«ng thøc : ? cùng đk nhiệt độ và áp suất thì thÓ tÝch cña khÝ A vµ khÝ B nh thÕ nµo HS : VA = VB víi ? GV : ë cïng ®iÒu kiÖn vÒ t0 vµ p th× VA = VB, sè mol khÝ A = sè mol khÝ B HS : so s¸nh khèi lîng mol cña khÝ A víi khèi lîng mol cña khÝ B ? Vậy để biết khí A nặng hay nhẹ khÝ B ta lµm nh thÕ nµo ? GV : nghĩa là ta xác định tỉ khối khí A khí B - NÕu kÝ hiÖu : dA/B lµ tØ khèi cña khÝ A so víi khÝ B ? Công thức tính tỉ khối đợc viết nh thÕ nµo ? dA/B = dA/B lµ tû khèi cña khÝ A so víi khÝ B MA, MB lÇn lît lµ khèi lîng mol A,B b ¸p dông : VÝ dô : khÝ oxi nhÑ hay nÆng h¬n khÝ hi®ro bao nhiªu lÇn Gi¶i: dO2/H2 = GV : §a néi dung vÝ dô lªn b¶ng: ? TØ khèi cña khÝ A so víi khÝ O2 lµ 1,375 Hãy xác định khối lợng mol cña A GV : Híng dÉn hs lµm bµi tËp ? Hãy xác định đại lợng đã biÕt vµ cha biÕt ? ? Làm nào để tính đợc MA ? ? VËy khèi lîng mol cña A lµ bao nhiªu ? GV : Cho hs quan s¸t h×nh vÏ / sgk ? Để biết đợc khí A nặng hay nhẹ kh«ng khÝ bao nhiªu lÇn, ta lµm nh thÕ nµo ? GV : Nghĩa là ta phải xác định tỉ khối cña khsi A so víi kh«ng khÝ Trong qu¸ tr×nh t×m hiÓu vÒ tÝnh chÊt vật lí khí nào đó, cần biết chất khí đó nặng hay nhẹ không khí và nặng bao nhiêu lần Để đáp ứng đợc yêu cầu này ngời ta tìm hiểu và đa công thức tính tỉ khối khí A so víi kh«ng khÝ MA => MA = dA/B MB MB M O2 M H2 = 32:2 = 16 KhÝ 02 nÆng h¬n khÝ H2 16 lÇn VÝ dô : BiÕt dA/O2 = 1.375 TÝnh : MA = ? Gi¶i - ADCT : MA = dA/B MB MA = dA/O2 MO2 = 1.375 32 = 44(g) VËy khèi lîîng mol cña khÝi A lµ 44 gam 2/ Bằng cách nào có thể biết đợc khí A nÆng hay nhÑ h¬n kk.(16’) a C«ng thøc : HS : so s¸nh khèi lîng mol cña khsi A víi khèi lîng mol cña khÝ B Cho Mkk= 29(g) dA/kk= MA M kk = MA 29 ? C«ng thøc tÝnh tØ khèi cña khÝ A so với không khí đợc viết nh nào ? VÝ dô : KhÝ H2 ,CO2 nÆng hay nhÑ => MA = dA/kk 29 Trong đó : dA/kk : là tỉ khối khí A không khÝ b ¸p dông : * VÝ dô : Gi¶i: dCO2/kk= M CO M kk = 44 1,52 29 VÝ dô : Xác định CTHH và tên đơn chất Vậy khí CO2 nặng không khí 1,52 khÝ A cã ph©n tö gåm nguyªn tö, lÇn cã tØ khèi so víi H2 lµ 14.h¬n kk bao * VÝ dô : nhiªu lÇn? Gi¶i: dA/H2= MA = 14  MA = 14.2 = 28 g  Nguyªn tö khèi cña nguyªn tè t¹o nên đơn chất A là: 28 : = 14 (N) Vậy công thức hoá học đơn chất A lµ: N2 c.Cñng cè, luyÖn tËp : (4’) Học sinh đọc phần “ Em có biết”/sgk- 69 ? Vì tự nhiên khí CO2 thờng tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang s©u ? d Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ : (1’) Lµm BT: SGK, 50% SBT §äc tríc bµi sau: TÝnh theo CTHH Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; Ngµy so¹n :1/12/2012 Ngµy d¹y :3/12/2012 Ngµy d¹y :05/12/2012 Ngµy d¹y :11/12/2012 D¹y líp : 8A D¹y líp : 8B D¹y líp : 8C TiÕt 30 :TÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc 1.Môc tiªu bµi d¹y a.VÒ kiÕn thøc Biết đợc: -ý nghÜa cña CTHH cô thÓ theo sè mol, theo khèi lîng hoÆc theo thÓ tÝch ( nÕu lµ chÊt khÝ) - C¸c bíc tÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng mçi nguyªn tè hîp chÊt biÕt CTHH - C¸c bíc lËp CTHH cña hîp chÊt biÕt thµnh phÇn % khèi lîng cña c¸c nguyªn tè t¹o nªn hîp chÊt b.VÒ kÜ n¨ng - Dùa vµo CTHH: + Tính đợc tỉ lệ số mol, tỉ lệ khối lợng các nguyên tố, các nguyªn tè vµ hîp chÊt + Tính đợc % khối lợng các nguyên tố biết CTHH số hợp chÊt vµ ngîc l¹i - Xác định đợc CTHH hợp chất biết % khối lợng các nguyên tố tạo nªn hîp chÊt c.Về thái độ: - Gd cho häc sinh yªu thÝch bé m«n ChuÈn bÞ cña GVvµ HS a.ChuÈn bÞ cña GV: - B¶ng phô b ChuÈn bÞ cña HS : - ChuÈn bÞ cña GVvµ HS bµi ë nhµ 3.TiÕn tr×nh bµi d¹y a.KiÓm tra bµi cò Häc sinh lµm bµi tËp 2a, SGK /69 * Đặt vấn đề Làm nào để xác đinh n đợc thành phần % khối lợng nguyªn tè hîp chÊt? b.D¹y néi dung bµi míi Hoạt động GV Hoạt động HS BiÕt CTHH cña hîp chÊt, h·y x¸c định thành phần phần trăm các Gv híng dÉn nguyªn tè Học sinh đọc lại đề bài ? TÝnh khèi lîng mol cña hîp chÊt trªn ? TÝnh khèi lîng cña mçi nguyªn tè cã mol hîp chÊt VÝ dô: Mét lo¹i ph©n hhh cã c«ng thức KNO3, xác định thành phần phÇn tr¨m (theo khèi lîng) c¸c nguyªn tè hîp chÊt Gi¶i: ? Suy nghÜ c¸ch tÝnh % khèi lîng tøng MKNO3= 39+14+16.3 = 101 (g) nguyªn tè Trong mol phân tử chất đó có: mol N vµ mol O % Cã thÓ tÝnh % khèi lîng nguyªn tè O theo mÊy c¸ch VËy khèi lîng cña mçi nguyªn tè cã trong1 mol chÊt lµ: ? §Ó tÝnh % khèi lîng cña mçi mK = 39 (g) nguyªn tè ta sö dông c«ng thøc nµo? mO = 16.3 = 48 (g) mN = 14 (g) Gv ghi vµ gi¶i thÝch CT lªn b¶ng ? §Ó thøc hiÖn tÝnh theo CTHH ta  %K = 39 100 % 101 = 38,6% cÇn tu©n theo nh÷ng bíc nµo? %N = 14 100 % = 13,8% 101 GV Cho häc sinh lµm viÖc c¸ nh©n %O = 100% - ( 38,6% + 13,8%) = sau phót, yªu cÇu häc sinh b¸o c¸o 47,6% kÕt qu¶ Gäi häc sinh lªn b¶ng tr×nh bµy, häc C¸c bíc tÝnh theo c«ng thøc ho¸ sinh kh¸c nhËn xÐt, bæ sông häc SGK ¸p dông: Häc sinh lµm bµi tËp 1a gsk MCO = 12 + 16 = 28 (g) Trong mol CO cã mc = 12gam mO = 16 gam VËy phÇn tr¨m khèi lîng c¸c nguyªn tè hîp chÊt lµ: %C = 12 100 % = 42,85% %N = 16 100 % = 57,2% 28 28 c Cñng cè, luyÖn tËp Học sinh đọc kết luận chung sgk d Híng dÉn häc sinh häc bµi ë nhµ Lµm BT: SGK, 50% SBT ( tïy chän) §äc tríc bµi sau Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; Ngµy so¹n:3/12/2012 TiÕt 31 : Ngµy d¹y:06/12/2012 Ngµy d¹y:07/12/2012 Ngµy d¹y:13/12/2012 D¹y líp:8B D¹y líp:8A D¹y líp:8C TÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc (TiÕp) Môc tiªu a VÒ kiÕn thøc - Từ công thức hoá học đã biết, học sinh biết cách xác định thành phần phÇn tr¨m theo khèi lîng cña c¸c nguyªn tè t¹o nªn hîp chÊt - Tõ thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña c¸c nguyªn tè häc sinh lập đợc công thức hoá học chất b.VÒ kÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng tÝnh to¸n, kÜ n¨ng lËp, viÕt c«ng thøc ho¸ häc c Về thái độ - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn vµ ham t×m hiÓu ë häc sinh 2.ChuÈn bÞ cña GV vµ HS a ChuÈn bÞ cña GV - B¶ng phô phÊn mµu, phiÕu häc tËp b.ChuÈn bÞ cña HS - Häc bµi cò, chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi TiÕn tr×nh bµi d¹y a kiÓm tra bµi cò ( 5’ ) * C©u hái: - Khi biÕt c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt muèn tÝnh % vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè hîp chÊt ta ph¶i lµm g× ? * §¸p ¸n - T×m khèi lîng mol cña hîp chÊt - T×m sè mol nguyªn tö cuÈ mçi nguyªn tè cã mol hîp chÊt - T×m thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña mçi nguyªn tè cã hîp chÊt * Đặt vấn đề (2’) - Biết phần trăm các nguyên tố hợp chất, làm nào để xác định c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt ? b D¹y néi dung bµi míi Hoạt động GV Hoạt động HS BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m c¸c nguyên tố, hãy xác định công thức GV :Cho học sinh đọc ví dụ SGK ho¸ häc cña hîp chÊt (30’) HS đọc ví dụ SGK *VD 1: Mét hîp chÊt cã thµnh phÇn GV :Híng dÉn häc sinh vµ cïng c¸c nguyªn tè: 52,94 % Al, 47,06 % häc sinh tiÕn hµnh gi¶i O khèi lîng mol cña hîp chÊt lµ - TÝnh khèi lîng nguyªn tè Al, O cã 102, T×m c«ng thøc hãa häc cña hîp hîp chÊt chÊt Gi¶i - TÝnh sè mol Al, O mét mol Khèi lîng c¸c nguyªn tè cã mét hîp chÊt mol hîp chÊt lµ mAl = 102 52 94 % 100 % = 54 gam mO = 102 54 = 48 gam - Sè mol nguyªn tö mçi nguyªn tè cã mét mol hîp chÊt nAl = 54 : 27 = mol ? Nªu c¸c bíc t×m c«ng thøc cña nO = 48 : 16 = mol hîp chÊt biÕt thµnh phÇn c¸c - Trong mét mol hîp chÊt cã mol nguyªn tè vµ khèi lîng mol cña hîp nguyªn tö Al vµ mol nguyªn tö O => C«ng thøc ho¸ häc Al2O3 chÊt Hs nªu c¸c bíc * C¸c bíc tiÕn hµnh nh SGK VD 2: T×m c«ng thøc oxit s¾t biÕt * VÝ dô 2: ( Bµi to¸n kh«ng cho khèi lîng mol cña chÊt) %Fe = 70%, Gi¶i %O = 30 % Gäi c«ng thøc oxit cã d¹ng FexOy LËp c«ng thøc oxit cÇn t×m ? (Thay Theo bµi ta cã: 70 x 70 giá trị x, y tìm đợc vào công thức 56 x = => = : 16 y 30 y 56 tæng qu¸t) 30 16 2:3 GV :Lu ý häc sinh: C«ng thøc cña hîp chÊt v« c¬ th× tØ lÖ sè nguyªn tö ph©n tö thêng lµ tèi gi¶n  x = 2, y = - VËy c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt lµ: Fe2O3 c Cñng cè, luyÖn tËp - Häc sinh lµm bµi tËp 4/71/SGK - §äc kÕt luËn SGK d Híng dÉn häc sinh häc bµi lµm bµi tËp ë nhµ ( 5’) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp 3,5/71/SGK - §äc t×m hiÓu tríc néi dung bµi: TÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; Ngµy so¹n:02/12/2011 TiÕt 32 : Ngµy d¹y:05/112/2011 Ngµy d¹y:05/12/2011 Ngµy d¹y:05/12/2011 D¹y líp:8A D¹y líp:8B D¹y líp:8C TÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc Môc tiªu a VÒ kiÕn thøc - Biết đợc: - PTHH cho biÕt tØ lÖ sè mol, tØ lÖ thÓ tÝch gi÷a c¸c chÊt b»ng tØ lÖ sè nguyªn tö hoÆc ph©n tö c¸c chÊt ph¶n øng - C¸c bíc tÝnh theo PTHH b.VÒ kÜ n¨ng - Tính đợc tỉ lệ số mol các chất theo PTHH cụ thể - Tính đợc khối lợng chất phản ứng để thu đợc lợng sản phẩm xác định ngợc lại - Tính đợc thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá häc c Về thái độ - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn, tØ mØ vµ say mª häc tËp bé m«n cña häc sinh ChuÈn bÞ cña GV vµ HS a ChuÈn bÞ cña GV - PhiÕu häc tËp, b¶ng phô, phÊn mµu b ChuÈn bÞ cña HS - Häc bµi cò chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi ë nhµ tiÕn tr×nh bµi d¹y a kiÓm tra bµi cò (5’) * C©u hái: - Lµm bµi tËp 5/71/SGK * §¸p ¸n - Khèi lîng mol cña khÝ A: MA = 17 = 34 (gam) - Sè mol H mét mol ph©n tö chÊt nH = 34 ,88 100 = (mol) - Sè mol S cã mol ph©n tö hîp chÊt: nS = 34 94 , 12 100 32 = (mol) - VËy CTHH cÇn t×m lµ: H2S * Đặt vấn đề (1’) - Để điều chế lợng chất nào đó ngời ta cần tìm chính xác khối lợng nguyên liệu cần dùng Vậy cách tìm đó ntn ? Bài hôm chúng ta nghiªn cøu c¸ch t×m nµy b d¹y néi dung bµi míi Hoạt động GV Hoạt động HS Bằng cách nào tìm đợc khối lợng chÊt tham gia vµ s¶n phÈm (35’) GV :Lấy ví dụ hớng dẫn học sinh giải để Hs: Đọc nội dung bài tập tóm tằt kiến h×nh thµnh c¸c bíc gi¶i cho häc sinh thøc * VÝ dô 1: §èt ch¸y 5,4 gam bét nh«m khÝ oxi ngời ta thu đợc nhôm oxit (Al2O3) Bµi to¸n cho ta biÕt ®iÒu g× vµ yªu cÇu nhÊt chóng ta lµm ®iÒu g× ? - Hãy tính khối lợng Al2O3 thu đợc Gi¶i: ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc s¶y Ph¬ng tr×nh ho¸ häc 4Al + 3O2  Al2O3 TÝnh sè mol Al tham gia ph¶n øng - Sè mol Al tham gia ph¶n øng nAl = 5,4 : 27 = 0,2 mol GV Híng dÉn häc sinh tõ sè mol tham gia dùa vµo ph¬ng tr×nh tÝnh sè mol t¹o thµnh - TÝnh sè mol cña Al O + Theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc: Cø 4mol Al tham gia ph¶n øng t¹o mol Al2O3 GV TÝnh khèi lîng Al2O3 t¹o thµnh VËy 0,2 mol Al tham gia ph¶n øng t¹o x mol Al2O3 x= 0,2 = 0,1 (mol) Khối lợng Al2O3 thu đợc Gv C¸c bíc gi¶i bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng mAL2O3 = nAL2O3 MAL2O3 tr×nh ho¸ häc VËn dông lµm vÝ dô = 0,1 102 = 10,2 (gam) VD 2: ? Đề bài cho ta biết điều gì và yêu cầu Khi đun nóng đá vôi (CaCO3) sảy chóng ta lµm ®iÒu g× ph¶n øng ho¸ häc CaCO3  CaO + CO2 GV Híng dÉn häc sinh c¸c bíc gi¶i bµi Cần lấy bao nhiêu gam CaCO3 để to¸n điều chế đợc 42 gam vôi sống CaO Tù gi¶i vµ häc sinh lªn b¶ng tr×nh bµy Gi¶i Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: CO3  CaO + CO2 Số mol CaO thu đợc: nCaO = mCaO = M CaO 42 56 = 0,75 (mol) - TÝnh sè mol CaCO3 Theo PTHH: Cø mol CaCO3 nhiÖt ph©n t¹o thµnh mol CaO GV Gäi häc sinh nhËn xÐt VËy cÇn 0,75 mol CaCO3 nhiÖt ph©n Nhận xét, đánh giá và bổ sung bài toán để thu đợc 0,75 mol CaO học sinh (Có thể cho điểm động viên) - Khèi lîng CaCO3 cÇn dïng lµ: mCaCO ❑3 = nCaCO ❑3 MCaCO ❑3 = 0,75 100 = 75 (gam) §¸p sè: = 75 gam c Cñng cè, luyÖn tËp - Bµi to¸n t×m khèi lîng chÊt tham gia vµ s¶n phÈm gåm mÊy bíc, lµ nh÷ng bíc nµo ? d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ ( 4’) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp 1b, 3a, b/74/SGK - §äc t×m hiÓu tríc néi dung bµi sau Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; Rót kinh nghiÖm Ngµy so¹n: 03/12/2011 Ngµy d¹y:06/12/2011 Ngµy d¹y:09/12/2011 D¹y líp:8A,8C D¹y líp: 8B TiÕt 33 : TÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc Môc tiªu a.VÒ kiÕn thøc - Tõ ph¬ng tr×nh ho¸ häc vµ sè liÖu cña bµi to¸n häc sinh biÕt c¸ch x¸c định khối lợng chất tham gia và khối lợng chất tạo thµnh - Tõ ph¬ng tr×nh ho¸ häc vµ sè liÖu cña bµi to¸n häc sinh biÕt c¸ch x¸c định khối lợng , thể tích chất khí chất tham gia và chất tạo thành b VÒ kÜ n¨ng - RÌn kü n¨ng tÝnh to¸n theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc vµ t logic cña häc sinh c.Về thái độ - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn, tØ mØ vµ say mª häc tËp bé m«n cña häc sinh ChuÈn bÞ cña GV vµ HS a ChuÈn bÞ cña GV - PhiÕu häc tËp, b¶ng phô, phÊn mµu b ChuÈn bÞ cña HS - Häc bµi cò chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi ë nhµ tiÕn tr×nh bµi d¹y a kiÓm tra bµi cò ( 6’) * C©u hái: - Lµm bµi tËp 1b/ 74/SGK * §¸p ¸n - Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: Fe + HCl  FeCl2 + H2 - Sè mol Fe tham gia ph¶n øng - nFe = 2,8 : 56 = 0,05 (mol) - Theo PTHH: mol Fe ph¶n øng hÕt víi mol axit VËy: 0,05 - 0,1 Khèi lîng axit cÇn dïng lµ: - mHCl = nHCl MHCl = 0,1 36,5 = 3,65 (gam) §¸p sè: 3,65 (gam) * Vµo bµi (1’) - Bằng cách nào có thể tìm đợc thể tích chất khí tham gia và tạo thành sau ph¶n øng b d¹y néi dung bµi míi Hoạt động GV Hoạt động HS Bằng cách nào có thể tìm đợc thể tÝch chÊt khÝ tham gia vµ t¹o thµnh Gv yêu cầu hs đọc bài tập SGK và sau phản ứng (35’) tãm t¾t ®Çu bµi Hs đọc ví dụ SGK tóm tắt đâù bài VD 1: C¸c bon ch¸y oxi hoÆc kh«ng khÝ sinh khÝ Cacbonic ? H·y so s¸nh sù gièng vµ kh¸c C + O2  CO2 cña bµi to¸n nµy víi bµi to¸n H·y t×m thÓ tÝch Cacbonic CO2(®ktc) tiết trớc chúng ta đã giải ? sinh ra, nÕu cã gam khÝ oxi tham GV Híng dÉn häc sinh gi¶i bµi tËp gia ph¶n øng -TÝnh sè mol oxi tham gia ph¶n Gi¶i: øng Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: GV Hớng dân học sinh lập luận để C + O2  CO2 tìm đợc số mol CO2 Sè mol khÝ oxi tham gia ph¶n øng nO ❑2 = : 32 = 0,125 (mol) - t×m sè mol CO2 + Theo PTHH: mol oxi tham gia GV TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2 (®ktc) ph¶n øng sinh mol CO2 thu đợc VËy theo bµi cã 0,125 mol khÝ oxi tham gia ph¶n øng sinh 0,125 mol ? NÕu cho khèi lîng chÊt s¶n CO2 phẩm yêu cầu tìm thể tích chất khí Thể tích khí CO2 thu đợc sau phản ứng tham gia ta lµm thÕ nµo ? (®ktc) VCO ❑2 = 22,4 0,125 = 2,8 lit GV Treo đề bài tập SGK lên b¶ng VÝ dô 2: ? Đọc đề bài ? tóm tắt đề bài ? GV Yªu cÇu häc sinh tù gi¶i vµo Gi¶i: vë häc sinh lªn b¶ng tr×nh bµy Ph¬ng tr×nh ho¸ häc C + O2  CO2 sè mol C tham gia ph¶n øng nC = 24 : 12 = mol Theo PTHH: §èt ch¸y mol C cÇn mol oxi GV Yªu cÇu häc sinh nhËn xÐt Vậy theo bài ra: Để đốt cháy mol C nhận xét đánh giá bổ sung bài làm cÇn mol oxi cña häc sinh ThÓ tÝch khÝ oxi ë (®ktc) cÇn dïng lµ: ? Mét bµi to¸n tÝnh theo PTHH VO ❑2 = 22,4 = 44,8 (lit) gåm mÊy bíc? nhiÖu vô cña tõng §¸p sè: 44,8 (lÝt) bíc ? *C¸c bíc tiÕn hµnh: - ViÕt PTHH - Dùa vµo PTHH t×m sè mol chÊt tham gia, t¹o thµnh - Chuyển đổi n thành m, V c Cñng cè , luyÖn tËp Gv ch÷a bµi tËp ý a Gi¶i ; a nFe = 2,8 : 56 = 0,05 mol Ph¬ng tr×nh ho¸ häc Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,05 2x 0,05 0,5 Theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc nFe = nH2 = 0,05 mol VH2 = 0,05 x 22,4 = 1.12 (l) d Híng dÉn häc sinh häc tù häc ë nhµ ( 3’) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp 2, c, d/75/SGK - ¤n tËp toµn ch¬ng III - §äc tríc bµi: LuyÖn tËp Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; Rót kinh nghiÖm - Ngµy so¹n:09/12/2011 Ngµy d¹y: 12/12/2011 Ngµy d¹y:12/12/2011 Ngµy d¹y:12/12/2011 TiÕt 34 : D¹y líp:8A D¹y líp: 8C D¹y líp: 8B Bµi luyÖn tËp Môc tiªu a VÒ kiÕn thøc - Cñng cè vµ kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ mol, khèi lîng mol vµ thÓ tÝch mol chất khí học sinh - Häc sinh n¾m v÷ng c¸ch gi¶i bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc vµ c«ng thøc ho¸ häc b.VÒ kÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng gi¶i bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc vµ c«ng thøc ho¸ häc c.Về thái độ - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn vµ t s¸ng t¹o ë häc sinh ChuÈn bÞ cña GV vµ HS a.ChuÈn bÞ cña GV - PhiÕu häc tËp, b¶ng phô, phÊn mµu b.ChuÈn bÞ cña HS - Häc, «n tËp kiÕn thøc ch¬ng III vµ chuÈn bÞ néi dung bµi míi tiÕn tr×nh bµi d¹y a kiÓm tra bµi cò ( KÕt hîp giê ) *Đặt vấn đề - Củng cố các khái niệm mol và áp dụng để giải bài toán tính theo CTHH vµ tÝnh theo PTHH b d¹y néi dung bµi míi Hoạt động GV Gv Hái ! Hoạt động HS I KiÕn thøc cÇn nhí (15’) Mol (SGK) ? Mol lµ g× ? lÊy vÝ dô minh ho¹ Hs tr¶ lêi c©u hái cho kh¸i niÖm mol ? ?Ph©n biÖt mol nguyªn tö vµ mol Khèi lîng mol (SGK) ph©n tö ? GV yêu cầu HS Đọc thông tin Hs đọc thông tin thảo luận nhóm SGK thảo luận nhóm để trả lời - các nhóm trả lời câu hỏi c©u hái SGK ? GV nhận xét đánh giá và bổ sung Thể tích mol chất khí (SGK) c©u tr¶ lêi cña häc sinh Hs tr¶ lêi GV H·y cho biÕt: ? ThÓ tÝch mol cña c¸c chÊt khÝ ë cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất, (đktc) và nhiệt độ phòng Gv nhËn xÐt bæ sung nghi b¶ng + Häc sinh tr¶ lêi, häc sinh kh¸c bæ sung - mol khÝ ë ®ktc = 22,4 lÝt - 1mol khí điều kiện nhiệt độ phòng 24 lÝt - Công thức chuyển đổi n=m:M m n m=n.M V = n 22,4 V n = V : 22,4 TØ khèi cña chÊt khÝ ? để biết đợc chất A lặng hay nhẹ H s trả lời h¬n chÊt B ta lµm ntn? GV nhËn xÐt - bæ sung dA/B = MA/ MB dA/KK = MA/29 II Bµi tËp (25’) Hs tãm t¾t ®Çu bµi GV cho học sinh đọc và tóm tắt Bµi sgk tr 79 đề, xác định yêu cầu đề Tìm CTHH đơn giảm lo¹i oxit lu huúnh biÕt oxit nµy ? Để lập đợc công thức hoá học cã gam lu huúnh kÕt hîp víi gam cña hîp chÊt ta dùa vµo ®©u? oxi Gi¶i GV - Cho häc sinh ph¸t biÓu, gv Sè mol nguyªn tö S lµ: kÕt luËn cã thÓ dùa vµo tØ lÖ tèi nS = 2: 32 = 0,0625 gi¶n c¸c nguyªn tö mét Sè mol nguyªn tö O lµ: ph©n tö nO = : 16 = 0,1875  nS: nO = 1:3 ? Làm nào để xác định đợc tỉ Vậy công thức hoá học đơn giản lÖ sè nguyªn tö nguyªn tè oxit lµ: SO3 ph©n tö Häc sinh kh¸c nhËn xÐt Gv hìng dÉn häc sinh trªn b¶ng Häc sinh ch÷a bµi Bµi tËp sgk Gv cho học sinh hoạt động cá nh©n, lµm nh¸p Hs lªn b¶ng lµm bµi tËp GV Gäi häc sinh lªn b¶ng a Sè mol CaCO3 lµ: ch÷a, gv thu mét sè bµi cña häc nCaCO3= 10: 100 = 0,1 mol sinh kh¸c chÊm Häc sinh kh¸c nhËn xÐt PTHH: Gv nhËn xÐt, chÊm ®iÓm nÕu cÇn CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O GV cho học sinh đọc và tóm tắt 0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol đề, xác định yêu cầu đề Khèi lîng CaCl2 t¹o thµnh: GV nhËn xÐt bæ sung mCaCl2 = 0,1 x 111 = 11,1 gam b Sè mol CaCO3 lµ: nCaCO3= 5: 100 = 0,05 mol PTHH: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O 0,05 mol 0,05 mol VCO2 = 0,05 x 24 = 12lit c Cñng cè, luyÖn tËp (4') - Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp 5/79/SGK PTHH: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O 1mol mol TØ lÖ vÒ sè mol còng lµ tØ lÖ vÒ thÓ tÝch Hay: Để đốt chấy thể tích CH4 cần thể tích oxi Vậy để đốt cháy lít CH4 cần x lít oxi  ta tìm đợc x Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 1’) - Ôn tập lại kiến thức đã học - Lµm bµi tËp 3, 4/79/SGK - Tiếp tục ôn các dạng bài tập đã hớng dẫn Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; Rót kinh nghiÖm - Ngµy so¹n:10/12/2011 Ngµy d¹y:13/12/2011 Ngµy d¹y:13/12/2011 TiÕt 35 : D¹y líp: 8A,8C D¹y líp: 8B ¤n tËp häc k× I Môc tiªu bµi häc a VÒ kiÕn thøc - Củng cố và khắc sâu kiến thức đã học từ đầu năm cho học sinh - Kịp thời bổ sung kiến thức mà học sinh cha năm đợc b VÒ kÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng gi¶i bµi tËp ho¸ häc c Về thái độ - Ham häc tËp bé m«n 2.ChuÈn bÞ cña GV vµ HS a ChuÈn bÞ cña GV - HÖ thèng bµi tËp vµ kiÕn thøc c¬ b¶n b.ChuÈn bÞ cña HS - ¤n l¹i kiÕn thøc tõ ®Çu n¨m TiÕn tr×nh bµi d¹y a kiÓm tra bµi cò ( TiÕn hµnh giê) * Đặt vấn đề - Củng cố lại các kiến thức và các dạng bài tập chính đã học từ ®Çu n¨m b Néi dung bµi míi Hoạt động GV Hoạt động HS I KiÕn thøc cÇn nhí (20’) Gv đặt câu hỏi Nguyªn tö ? ThÕ nµo lµ nguyªn tö ? nªu cÊu Hs ; n¨ng nghe tr¶ lêi c©u hái t¹o nguyªn tö ? - Nguyªn tö lµ nh÷ng h¹t v« cïng nhá trung hoµ vÒ ®iÖn cÊu t¹o nªn chÊt - CÊu t¹o gåm: + H¹t nhËn: Pr«ton ? Nguyên tử khối là gì ? đơn vị N¬tron cacbon lµ g× ? + Vá cÊu t¹o bëi c¸c (e) Hs ; n¨ng nghe tr¶ lêi c©u hái ? So sánh khác đơn chÊt vµ hîp chÊt §¬n chÊt, hîp chÊt, ph©n tö Hs ; n¨ng nghe tr¶ lêi c©u hái ? Ph©n tö lµ g× ? §Æc ®iÓm cña - §¬n chÊt: ph©n tö ? - Hîp chÊt: Phân tử là hạt đại diện cho chất gồm mét sè nguyªn tö liªn kÕt víi vµ ? Nêu công thức hoá học dạng thể đầy đủ tính chất hoá học tổng quát đơn chất và hợp chất chÊt ? C«ng thøc ho¸ häc Hs ; n¨ng nghe tr¶ lêi c©u hái ? Hoá trị là gì ? dựa vào đâu để - Đơn chất: Kim loại (1 số phi kim) A biÕt ho¸ trÞ mét nguyªn tè ? Phi kim A2 Ph¸t biÓu quy t¾c ho¸ trÞ ? øng - Hîp chÊt: AxBy hoÆc AxByCz dông cña quy t¾c ho¸ trÞ Ho¸ trÞ: Hs ; n¨ng nghe tr¶ lêi c©u hái GV Yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i c¸c AaxByb bíc lËp c«ng thøc ho¸ häc ? Theo quy t¾c ho¸ trÞ  ax = by Gäi häc sinh lªn b¶ng lµm II Bµi tËp (22’) Hs ; n¨ng nghe tr¶ lêi c©u hái VD 1: LËp c«ng thøc ho¸ häc t¹o bëi ? Nªu c¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ nguyªn tè sau: P(III) vµ H(I) häc ? Gi¶i: GV ¸p dông lËp PTHH theo bµi Gäi c«ng thøc tæng qu¸t cña hîp chÊt cã d¹ng PxHI - Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã: III x = I y  x y I = III = Chän x = 1, y =  CTHH : PH3 VD 2: Nh«m t¸c dông víi oxi t¹o thµnh nh«m oxit (Al2O3) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc minh ho¹ ? Gi¶i: Sơ đồ: Al + O2 > Al2O3 - Ph¬ng tr×nh: 4Al + 3O2  2Al2O3 VD 3: TÝnh khèi lîng cña 5,6 lÝt khÝ GV Oxi Bµi tËp :TÝnh sè mol cña 5,6 TÝnh thÓ tÝch cña gam khÝ H2 lÝt Oxi vµ gam hi®ro Gi¶i: GV yªu cÇu häc sinh th¶o luËn Hs lªn b¶ng lµm hoµn thµnh bµi tËp *Sè mol cña 5,6 lÝt oxi: nO ❑2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol) Gv nhận xét đa đáp án đúng - khèi lîng 0,25 mol oxi : Cho điểm nhóm nào làm đúng và 0,25 32 = gam ®a kÕt qu¶ nhanh nhÊt *Sè mol cña gam hi®ro nH ❑2 = : = mol ThÓ tÝch cña mol hi®ro lµ: VO ❑2 = 22,4 = 22,4 lÝt c Cñng cè , luyÖn tËp Gv Híng dÉn hs vÒ nhµ lµm bµi tËp , SGK d Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 3’) - Häc bµi «n tËp kiÕn thøc tõ ®Çu n¨m - Xem lại các dạng bài đã chữa - Lµm c¸c bµi tËp tÝnh theo CTHH vµ theo PTHH Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi: * Thêi gian tõng phÇn: * Néi dung: * Ph¬ng ph¸p ; Rót kinh nghiÖm -Ngµy so¹n: 10/12/2011 Ngµy kiÓm tra:14/12/2011 Ngµy kiÓm tra:14/12/2011 Ngµy kiÓm tra:14/12/2011 líp:8A líp:8B líp:8C TiÕt 36 : KIÓm tra häc k× I Môc tiªu bµi häc a VÒ kiÕn thøc - Kiểm tra quá trình nhận thức học sinh từ đầu năm đến học kì I từ đó có phơng pháp dạy phù hợp b VÒ kÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng tr×nh bµy, kÜ n¨ng t cho häc sinh c Về thái độ - TÝnh cÈn thËn, tù gi¸c vµ trung thùc ë häc sinh 2.ChuÈn bÞ cña GV vµ HS a.ChuÈn bÞ cña GV - Câu hỏi kiểm tra phù hợp với đối tợng học sinh, đáp án, biểu điểm b.ChuÈn bÞ cña HS - ChuÈn bÞ bµi ë nhµ tiÕn tr×nh bµi d¹y a.KiÓm tra bµi cò ? ( kh«ng ) b.Néi dung kiÓm tra MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA MỨC ĐỘ NHẬN THỨC Nội dung kiến thức Chương I Chất, nguyên tử, phân tử, Nguyên tố hóa hoc Số câu hỏi Số điểm Chương Phản ứng hóa Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng mức cao Cộng - Biết phân biệt đơn chất va hợp chất - Lập công thức hóa học dựa vao hóa trị Câu Câu câu 2đ 2đ 4đ - Biết xác định hiện tượng vật - Hiểu cách lập phương trình học , định luật bảo toàn khối lượng Số câu hỏi Số điểm lí va hiện tượng hóa học - Phát biểu va viết biểu thức định luật bảo toan khối lượng Câu 2,3 3đ phản ứng học va cân phương phản ứng học hóa trình hóa Câu câu 4đ 1đ Chương III Mol và cách tính toán hóa học Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm Câu 5đ Câu 1đ câu 2đ - Dựa vao phương trình phản ứng hóa học , kiện ban đầu tính V va m chất tham gia va sản phẩm Câu câu 2đ 2đ Câu 2đ câu 10đ ĐỀ BÀI Câu : (2đ) Nêu khái niệm vê đơn chất va hợp chất? lấy ví dụ vê đơn chất , ví dụ vê hợp chất Câu (2đ) Sản xuất vôi tiến hanh qua hai công đoạn chính Đá vôi( phần chính la chất canxi cacbonat) đập cục nhỏ tương đối đêu Sau đó vôi xếp vao lò nung nóng thì thu vôi sống ( Chất canxi oxit) va khí các bonic thoát Em cho biết các công đoạn nao xẩy hiện tượng vật lí ? Các công đoạn nao xẩy hiện tượng hóa học? Câu 3: (1đ) Phát biểu nôi dung định luật bảo toan khối lượng viết biểu thức Câu 4: (2đ) Lập công thức hóa học tạo a S ( IV) với O (II) b Cu ( II) với O ( II) Câu 5:(1đ) Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau a Na + O2 - - - > Na2O b Cu + O2 - - - > CuO Em hãy cân phương trình hóa học trên Câu 6: (2đ) t Sắt tác dụng với axit clohiđric: Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 Nếu có 2,8 g sắt tham gia phản ứng em hãy tìm: a Thể tích khí hiđro thu đktc b Khối lượng HCl cần dùng ( Biết Fe =56 ; H = 1; Cl = 35,5 ) đáp án , biểu điểm Câu (2đ) - Đơn chất la chất tạo nên từ môt nguyên tố hóa học nên công thức hóa học cua đơn chất gồm môt KHHH 0,5đ - Còn hợp chất tạo nên từ hai, ba NTHH nên công thức hóa học cua hợp chất gồm hai, ba KHHH 0,5đ VD Đơn chất : Cu , Al , O2 0,5đ Hợp chất : CuO , NaCl , H2O 0,5đ Câu (2đ) công đoạn thứ chất canxi cacbonat biến đổi vê hình dạng, xẩy hiện tượng vật lí 1đ - Ở công doạn thứ hai, chất canxi cacbonat biến đổi hai chất khác ( Can xi oxit va khí cac bon đioxit ) xẩy hiện tượng hóa học 1đ Câu 3(1đ) Phát biểu đúng nôi dung định luật bảo toan khối lượng va viết biểu thức (1đ) Câu (2đ) Lập đúng môt công thức 1đ a SO2 b CuO Câu (1đ) Viết đúng môt phán ứng 0,5đ t a 4Na + O2   Na2O t b 2Cu + O2   2CuO Câu ( 3đ) m 2,8  a.Số mol Zn nFe= M 56 = 0,05 mol 1đ Phương trình phản ứng hóa học t Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 Theo phương trình hóa học số mol H2=số mol Fe = 0,05 mol Vậy VH2 = n 22,4 = 0,05 x 22,4 = 1.12 lit b.Theo PTHH 1đ nHCl = 2xn Fe = 2x0,05 = 0,1 mol mHCl = n xM = 0,1 x 71 = 7,1 (gam) MA TRẬN ĐỀ THI KIỂM TRA KỲ Môn: HÓA HỌC Thời gian : 45 phút Nội dung CÁC MỨC ĐỘ KIẾN THỨC Nhận biết Thông hiểu Vận dung Tổng Chương 1: Chất – Nguyên tử - Phân tử 1đ 2đ 3đ Chương 2: Phản ứng hoá học 1đ 1đ 3đ Chương 3: Mol va tính toán hoá học 2đ 3đ 5đ Tổng 4 4đ 3đ 3đ TỔ DUYỆT 10đ BGH DUYỆT phßng gd - ®t mai s¬n trêng thcs chiÒng ch¨n céng hoµ x· héi chñ nghÜa viÖt nam §éc lËp tù h¹nh phóc đề kiểm tra học kì i m«n: ho¸ häc Thêi gian 45 phót đề bài Câu 1(2 đ): a.Nêu định nghĩa đơn chất, hợp chất? b Phân loại đơn chất va hợp chất sau: CaCO3 ; Al ; O2 ; KOH Câu 2(2đ): a Hãy lập công thức hoá học va tính phân tử khối cua hợp chất tạo : Al (III) va Cl (I) b.Phát biểu Định luật bảo toan khối lượng? Câu 3(1đ): Lập phương trình hoá học cho các phản ứng sau đây t0 a Fe + Cl2 - - - > FeCl3 b Na + O2 - - - > Na2O Câu 4(3đ): a.Mol la g ì ? b.Viết công thức tính số mol cua chất biết khối lượng chất? c Tính số mol Fe có 112 g Fe Câu 5(2 đ): a.Khí SO2 nặng hay nhẹ khí O2 bao nhiêu lần b.Khí CO2 nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu lần ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM Câu (2đ) a - Đơn chất la chất tạo nên từ môt nguyên tố hoá học - Hợp chất la chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên b Al ; O2 0,5đ 0,5đ ( đơn chất ) 0,5đ KOH ; CaCO3 ( hợp chất) 0,5đ Câu (2đ) a Công thức đúng : AlCl3 PTK = 27 + 35,5 x = 133,5 đvC 1đ ĐLBTKL Trong phản ứng hoá học tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng cua sản phẩm 1đ mA + m B = m C + m D t0 Câu ( 1đ) a 2Fe + 3Cl2 → FeCl3 0,5đ b 4Na + O2 → Na2O 0,5đ Câu 4: 3đ a Mol la lượng chất chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất đó 1đ b n = m : M 1đ c.nFe = 112 : 56 = mol 1đ Câu (2đ) a b dSO2/O2= MSO2 : MO2 = 64 : 32 = dCO2/kk= M CO M kk 1đ = 44 1,52 29 1đ Nhận xét đánh gia sau chấm bài kiểm tra tæ duyÖt BGH duyÖt