GA hoa 8tiet 40 bai 26 oxit

Hai cách thu khí oxi trong phòng TN + Khái niệm phản ứng phân hủy Kĩ năng + Viết được phương trình điều chế khí O2 từ KClO3 và KMnO4 + Tính được thể tích khí oxi ở điều kiện chuẩn được đ[r]

Ngày soạn : thứ ngày tháng năm 2013 Ngày dạy : thứ ngày 15 tháng năm 2013 Tiết 40 : OXIT I -Mục tiêu : Giúp học sinh nắm : Kiến thức + Định nghĩa oxit + Cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiều hóa trị ,oxit phi kim nhiều hóa trị + Cách lập CTHH oxit + Khái niệm oxit axit ,oxit bazơ + Đọc tên oxit Kĩ + Lập CTHH oxit dựa vào hóa trị, dựa vào % các nguyên tố + Đọc tên oxit + Lập CTHH oxit + Nhận oxit axit, oxit bazơ nhìn CTHH II-Chuẩn bị :Nghiên cứu sgk ,sgv HS ôn lập CTHH hợp chất III-Các hoạt động dạy học : Hoạt động giáo viên và học sinh Nội dung Hoạt động1 :Kiểm tra bài cũ : HS : Hoàn thành các phương trình sau : Mg + O2 > S + O2 > P + O2 > HS : hs lên bảng trả lời, hs lớp làm y/c bài và gọi tên các sản phẩm GV : Nhận xét bổ sung, cho điểm Hoạt động2 : tìm hiểu oxit ? Từ các phản ứng học sinh viết trên, y/c hs đọc tên các oxit đó GV giới thiệu các sản phẩm thuộc lọai oxit ? Ngoài các oxit trên em hãy kể tên vài oxit khác mà em biết ? HS : I.Định nghĩa : Oxit là hợp chất gồm nguyên tố,trong đó có nguyên tố là oxi VD : CuO, Fe2O3, SO2, CO2… ? Em nhận xét gì thành phần các nguyên tố các hợp chất đó Vậy em hãy cho biết oxit là gì ? HS: GV : y/c hs làm bài tập sau : Cho các chất sau, Hãy cho biết chất nào là oxit, chất nào không phải là oxit? MgO K2O KMnO4 NO2 HCl ? Tai KMnO4, HCl ko phải là oxit? Hoạt động2 :Lập CTHH oxit ? II.Công thức : Nêu lại qui tắc hóa trị hợp chất hai nguyên tố : AxBy HS : ax = by ?Đối với oxit em nhận xét gì thành phần các nguyên tố công thức oxit ? Hs : Đối với oxit thì nguyên tố là oxi : n II MxOy n x = II.y Nguyên tố còn lại là nguyên tố kim loại nguyên tố phi kim Gv:  ta có thể lập công thức oxit biêt hóa trị nguyên tố Vd : lập công thức oxit K(I) Hs : trả lời Hoạt động3 : ? Hãy phân loại các oxit sau thành oxit kim loại và oxit phi kim CO2,SO2,SO3,P2O5,FeO,Fe3O3,CaO,Na2O Hs: Gv: Chia loại : -oxit phi kim -oxit kim loại 1.Công thức chung oxit: n II MxOy Đẳng thức hóa trị: n.x = II.y  Là sở để lập công thức oxit III.Phân loại : HS nghe quan sát Gv : GV giới thiệu có loại oxit là -oxit axit : thường là oxit phi kim và tương ứng với axit -oxit bazơ : là oxit kim loại và tương ứng với bazơ Em hãy nêu ví dụ ? GV hướng dẫn cho hs nắm axit hay bazơ tương ứng với oxit Ví dụ : -Oxit axit : SO3,CO2,P2O5 *SO3axit tương ứng : axit sunfuric H2SO4 Chú ý : CO, NO… không là oxit axit Mn2O7  là oxax (ax: HMnO4) 1)Oxit axit : -Oxit axit : thường là oxit phi kim và tương ứng với axit Ví dụ : CO2; SO2; SO3… SO3axit tương ứng : H2SO4 Chú ý : CO, NO… không là oxit axit Mn2O7  là oxax (ax: HMnO4) -Oxit bazơ : Na2O, CaO, Al2O3 *Na2Obazơ tương ứng :natri hidroxit NaOH Chú ý : Mn2O7 : ko có bazơ tương ứng 2)Oxit bazơ : -Oxit bazơ : là oxit kim loại và tương ứng với bazơ Na2Obazơ tương ứng : NaOH CaObazơtươngứng Ca(OH)2 Hoạt động nhóm : phân loại các oxit axit, Mn2O7 : ko có bazơ tương ứng các oxit bazơ các oxit sau: CuO Al2O3 SO3 SO2 ZnO P2O5 CO Nhóm 1,2 : oxax Nhóm 3,4 : oxbz Hoạt động4 : Hướng dẫn hs đọc tên oxit : Tên oxit = tên nguyên tố + oxit CO : cac bon oxit Na2O : natri oxit IV.Cách gọi tên : Công thức chung : Tên oxit = tên nguyên tố + oxit +Nếu KL có nhiều hóa trị : Tên oxit bazơ= Tên KL(kèm HT)+ oxit Na2O : natri oxit FeO : sắt (II)oxit Fe2O3 :Sắt (III) oxit +) Kim loại nhiều hóa trị 1) Tên oxit bazơ = tên kim loại(kèm hóa trị có nhiều hóa trị) + oxit Ví dụ : + Nếu PK nhiều HT : FeO : sắt (II)oxit Tên oxit axit= Tên PK(kèm tiền tố Fe2O3 :Sắt (III) oxit nguyên tử PK)+oxit(tiền tố số nguyên tử oxi) +) Phi kim nhiều hóa trị Gv: Gọi hs đọc tên các oxit sau : CO , CO2,SO2,SO3,P2O5 Na2O, FeO, Fe2O3 Hs: CO : cac bon oxit Na2O : natri oxit CO2 : cacbn đioxit SO2 :lưu huỳnh đioxit SO3 : lưu huỳnh tri oxit P2O5 : đi-phopho-pen- ta -oxit FeO : sắt (II)oxit Fe2O3 :Sắt (III) oxit 2) Tên oxit axit= Tên PK(kèm tiền tố nguyên tử PK) +oxit(tiền tố số nguyên tử oxi) Ví dụ : SO2 :lưu huỳnh đioxit SO3 : lưu huỳnh tri oxit P2O5 : điphopho pentaoxit Hoạt động5: -Củng cố : Gv củng cố lại kiến thức toàn bài Gọi hs làm bài tập1/91.Cho hs khác nhận xét sửa sai Lập CTHH và xếp loại oxit : Canxi oxit, nhôm oxit, Điphotpho pentaoxit , lưu huỳnh tri oxit, kali oxit -Dặn dò: Học bài Làm bài tập 2,3,4,5 sgk-19 ; 26.1.2.4 sbt-31 Chuẩn bị bài :Điều chế oxi – phản ứng phân hủy Phiếu học tập : Hãy phân loại oxit axit, oxit baz¬ c¸c oxit sau? CuO Al2O3 N2O5 SO2 ZnO P2O5 Nhóm 1,2 : Viết các oxit axit Nhóm 3,4 : Viết các oxit bazơ Các oxit axit Các oxit bazơ Phiếu học tập : Hãy phân loại oxit axit, oxit baz¬ c¸c oxit sau? CuO Al2O3 N2O5 SO2 ZnO P2O5 Nhóm 1,2 : Viết các oxit axit Nhóm 3,4 : Viết các oxit bazơ Nhóm 1,2 : Các oxit axit Ngày soạn : thứ ngày tháng năm 2013 Ngày dạy : thứ ngày 15 tháng năm 2013 Nhóm 3,4 : Các oxit bazơ Tiết 41 : ĐIỀU CHẾ OXI- PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I -Mục tiêu : Giúp học sinh nắm : Kiến thức + Cách điều chế oxi phòng thí nghiệm Hai cách thu khí oxi phòng TN + Khái niệm phản ứng phân hủy Kĩ + Viết phương trình điều chế khí O2 từ KClO3 và KMnO4 + Tính thể tích khí oxi điều kiện chuẩn điều chế từ Phòng TN + Nhận biết số phản ứng cụ thể là phản ứng phân hủy hay hóa hợp II-Chuẩn bị : Hóa chất : KMnO4 , KClO3 , MnO2 Dụng cụ : đèn cồn , ống nghiệm , ống dẫn khí ,chậu thủy tinh , diêm , môi , kẹp ống nghiệm , giá sắt , que đóm GV làm trước thí nghiệm III-Các hoạt động dạy học : Hoạt động giáo viên và học sinh Nội dung Hoạt động1 :Kiểm tra bài cũ : Oxit là gì ? Cho biết các chất sau , chất nào là oxit, chất nào không phải là oxit ? Đọc tên các oxit đó ? MgO K2O KMnO4 NO2 HCl KClO3 Hs : Gv : Nhận xét cho điểm Gv : KMnO4 : Kalipemangannat và KClO3 : Kaliclorat  hợp chất này giàu oxi và dễ bị phân hủy nhiệt độ cao , dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm Trong bài học hôm chúng ta tiến hành thí nghiệm điều chế oxi, thử tính chất oxi và thu khí oxi vào lọ Ngoài chúng ta I.Điều chế oxi phòng thí tìm hiểu loại đó là phản ứng nghiệm : phân hủy Gv : Cho hs đọc cách tiến hành thí Thí nghiệm nghiệm, GV hướng dẫn hs cách lắp ráp thí nghiệm, cách dùng đèn cồn, cách đun nóng , cách thu khí HS quan sát và theo dõi a với KMnO4 Kalipemanganat tím) ( thuốc HS quan sát thao tác mẫu GV Gv chia nhóm học sinh nêu yêu cầu thí nghiệm : Quan sát nhận xét tượng và giải thích? Hs : -Làm thí nghiệm theo nhóm và nêu tương, nhận xét : -Có khí sinh làm que đóm bùng PTHH: cháy sáng đó là khí oxi KMnO4 - > K2MnO4 + MnO2 Gv hướng dẫn hs viết phương trình + O2 Gv : Với KClO3 , khí oxi thoát theo phương trình Nếu trộn thêm MnO2 (mangan (IV) oxit) vào KClO3 thì phản ứng xảy b với KClO3 : Kaliclorat PTHH : KClO3 > KCl + O2 nhanh nó không sau phản ứng , MnO2 gọi là chất xúc tác Gv hương dãn hs thí nghiệm thu khí oxi vào lọ cách đẩy nước khỏi ống nghiệm, cho hs xem phim Hs làm thí nghiệm theo nhóm hướng dẫn giáo viên Gv : qua TN trên  Nêu phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm ? Có cách thu khí oxi ? dựa vào đâu mà thu ? Kết luận : - Trong PTN, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KClO3, KMnO4 - Cách thu : +) Cho oxi đẩy không khí +) Cho oxi đẩy nước Gv : Hướng dẫn học sinh đọc sgk phần II) Sản xuất oxi công nghiệp sx oxi CN (SGK) Hoạt động3 : GV chiếu lên màn hình bảng phụ: III.Phản ứng phân hủy : -Hãy điền vào chỗ trống các cột ứng với các phản ứng PƯHH Số chất PƯ 1 Số chất SP Trên gọi là phản ứng phân hủy Vậy phản ứng phân hủy là gì ? Gọi hs cho phản ứng phân hủy khác ? Gv : yêu cầu vài học sinh đọc thuộc khái niệm lớp Là phản ứng hóa học đó có nhiếu chất tạo thành từ chất ban đầu t0 2H2O  2H2 + O2 Hoạt động4 : -Củng cố : Nêu phương pháp điều chế oxi PTN ? viết PTHH và trình bày cách thu khí oxi ? Làm bài tập 3/94 -Dặn dò: Học bài Làm bài tập 2,4,5,6 sgk/94 Soạn bài Không khí cháy