Xây dựng và sử dụng hệ thống bài tập phần phi kim hóa học THPT theo hướng dạy học tích cực

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH _ Phan Thị Ngọc Bích XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP PHẦN PHI KIM HĨA HỌC THPT THEO HƯỚNG DẠY HỌC TÍCH CỰC LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC Thành phố Hồ Chí Minh, 2011 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH _ Phan Thị Ngọc Bích XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP PHẦN PHI KIM HĨA HỌC THPT THEO HƯỚNG DẠY HỌC TÍCH CỰC Chun ngành: Lí luận phương pháp dạy học mơn Hóa học Mã số: 60.14.10 LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: PGS.TS NGUYỄN THỊ SỬU Thành phố Hồ Chí Minh, 2011 LỜI CẢM ƠN  Luận văn thạc sĩ cơng trình nghiên cứu khoa học quan trọng thân tơi qua tơi có điều kiện để nâng cao trình độ chun mơn, nghiệp vụ Trong q trình làm luận văn, ngồi cố gắng thân tơi cịn nhận giúp đỡ tận tình thầy cơ, đồng nghiệp, bạn bè, em học sinh đặc biệt quan tâm, chia sẻ gia đình Tơi xin chân thành cảm ơn: - PGS.TS Nguyễn Thị Sửu, cô người trực tiếp hướng dẫn tơi hồn thành luận văn Ngồi góp ý chun mơn, lời động viên quan tâm thăm hỏi khích lệ nhiều - PGS.TS Trịnh Văn Biều, thầy quan tâm giúp đỡ cho việc học tập nghiên cứu tơi suốt q trình học tập trường Đại học Sư phạm TP.HCM - Các thầy cô, đồng nghiệp bạn bè góp ý, giúp đỡ mặt chuyên môn thực nghiệm để luận văn trọn vẹn - Các em học sinh tham gia nhiệt tình, tích cực vào trình thực nghiệm sư phạm - Và cuối người thân gia đình tơi, người động viên tạo điều kiện thời gian, tinh thần, vật chất… để hồn thành luận văn Một lần xin chân thành cảm ơn Tác giả Phan Thị Ngọc Bích MỤC LỤC Trang phụ bìa Lời cảm ơn Mục lục Danh mục chữ viết tắt Danh mục bảng Danh mục hình MỞ ĐẦU Chương 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu 1.2 Phương hướng đổi phương pháp dạy học [8], [52], [59] 1.3 Tính tích cực 1.3.1 Khái niệm tư tích cực [58] 1.3.2 Vai trị tính tích cực học tập [10] 1.3.3 Những yếu tố ảnh hưởng đến tính tích cực học tập [10] 1.3.4 Những biểu tính tích cực học tập [10] 1.4 Phương pháp dạy học tích cực 10 1.4.1 Quan niệm phương pháp dạy học tích cực [34] 10 1.4.2 Đặc trưng phương pháp dạy học tích cực [14], [34] 10 1.4.3 Các phương pháp dạy học tích cực [10], [33], [48], [52] 12 1.4.4 Lựa chọn phương pháp dạy học dạy học hoá học 15 1.5 Bài tập hoá học 15 1.5.1 Ý nghĩa, tác dụng tập hoá học [56] 15 1.5.2 Phân loại tập hóa học [56] 16 1.5.3 Các dạng tập có tác dụng tích cực hóa hoạt động nhận thức [52], [48]17 1.6 Thực trạng việc xây dựng sử dụng tập hóa học số trường THPT20 Chương 2: XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP PHẦN PHI KIM HÓA HỌC LỚP 11 THPT THEO HƯỚNG DẠY HỌC TÍCH CỰC 26 2.1 Nguyên tắc xây dựng hệ thống tập phần phi kim lớp 11 theo hướng dạy học tích cực 26 2.2 Quy trình xây dựng hệ thống tập phần phi kim lớp 11 28 2.3 Hệ thống tập chương Nitơ – Photpho 31 2.3.1 Bài tập định tính 32 2.3.2.Bài tập định lượng 51 2.4 Hệ thống tập chương Cacbon – Silic 62 2.4.1 Bài tập định tính 63 2.4.2 Bài tập định lượng 74 2.5 Phương pháp sử dụng hệ thống tập phần phi kim lớp 11 theo hướng dạy học tích cực 84 2.5.1 Sử dụng hệ thống tập giúp học sinh hình thành kiến thức 84 2.5.2 Sử dụng hệ thống tập giúp học sinh củng cố, ôn tập kiến thức 84 2.5.3 Sử dụng hệ thống tập giúp học sinh nâng cao kiến thức 85 Chương 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 87 3.1 Mục đích thực nghiệm 87 3.2 Đối tượng thực nghiệm 87 3.3 Tiến trình thực nghiệm 88 3.4 Kết thực nghiệm 92 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 107 TÀI LIỆU THAM KHẢO 110 PHỤ LỤC DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT dd : dung dịch ĐC : đối chứng ĐHSP : Đại học Sư phạm đktc : điều kiện tiêu chuẩn GS : giáo sư GV : giáo viên HS : học sinh NXB : nhà xuất PPDH : phương pháp dạy học PTHH : phương trình hóa học SGK : sách giáo khoa THPT : trung học phổ thông TN : thực nghiệm TNSP : thực nghiệm sư phạm Tp.HCM : Thành phố Hồ Chí Minh TS : tiến sĩ DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 1.1 Danh sách trường điều tra thực trạng 21 Bảng 1.2 Mức độ cần thiết mức độ sử dụng hệ thống tập để tổ chức hoạt động học tập theo hướng dạy học tích cực 22 Bảng 1.3 Mức độ bao quát kiến thức dạng tập sách giáo khoa sách tập 23 Bảng 1.4 Mức độ cần thiết sử dụng thêm hệ thống tập để nâng cao kết học tập học sinh 23 Bảng 1.5 Mức độ cần thiết việc xây dựng hệ thống tập hóa học theo hướng dạy học tích cực phù hợp với HS 23 Bảng 1.6 Mức độ cần thiết biện pháp để xây dựng sử dụng hệ thống tập hóa học theo hướng dạy học tích cực có hiệu 23 Bảng 2.1 Cấu trúc hệ thống tập chương Nitơ - Photpho 31 Bảng 2.2 Cấu trúc hệ thống tập chương Cacbon -Silic 62 Bảng 3.1 Danh sách lớp thực nghiệm đối chứng 87 Bảng 3.2 Phân phối kết kiểm tra số 92 Bảng 3.3 Phân phối tần suất lũy tích kiểm tra số 92 Bảng 3.4 Phân loại kết kiểm tra số 94 Bảng 3.5 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra số 95 Bảng 3.6 Phân phối kết kiểm tra số 95 Bảng 3.7 Phân phối tần suất lũy tích kiểm tra số 96 Bảng 3.8 Phân loại kết kiểm tra số 98 Bảng 3.9 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra số 98 Bảng 3.10 Phân phối kết kiểm tra số 98 Bảng 3.11 Phân phối tần suất lũy tích kiểm tra số 99 Bảng 3.12 Phân loại kết kiểm tra số 101 Bảng 3.13 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra số 101 Bảng 3.14 Phân phối kết kiểm tra 102 Bảng 3.15 Phân phối tần suất lũy tích kiểm tra 102 Bảng 3.16 Phân loại kết kiểm tra 104 Bảng 3.17 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra 104 DANH MỤC CÁC HÌNH Hình 3.1 Đồ thị đường luỹ tích kiểm tra số cặp 93 Hình 3.2 Đồ thị đường luỹ tích kiểm tra số cặp 93 Hình 3.3 Đồ thị đường luỹ tích kiểm tra số cặp 94 Hình 3.4 Đồ thị đường luỹ tích kiểm tra số cặp 94 Hình 3.5 Đồ thị đường luỹ tích kiểm tra số cặp 94 Hình 3.6 Đồ thị đường luỹ tích kiểm tra số cặp 96 Hình 3.7 Đồ thị đường luỹ tích kiểm tra số cặp 97 Hình 3.8 Đồ thị đường luỹ tích kiểm tra số cặp 97 Hình 3.9 Đồ thị đường luỹ tích kiểm tra số cặp 97 Hình 3.10 Đồ thị đường luỹ tích kiểm tra số cặp 97 Hình 3.11 Đồ thị đường luỹ tích kiểm tra số cặp 99 Hình 3.12 Đồ thị đường luỹ tích kiểm tra số cặp 100 Hình 3.13 Đồ thị đường luỹ tích kiểm tra số cặp 100 Hình 3.14 Đồ thị đường luỹ tích kiểm tra số cặp 100 Hình 3.15 Đồ thị đường luỹ tích kiểm tra số cặp 101 Hình 3.16 Đồ thị đường luỹ tích kiểm tra số 103 Hình 3.17 Đồ thị đường luỹ tích kiểm tra số 103 Hình 3.18 Đồ thị đường luỹ tích kiểm tra số 103 Hình 3.19 Đồ thị đường luỹ tích kiểm tra 104 MỞ ĐẦU LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Hiện phương pháp dạy học (PPDH) nói chung PPDH hố học nói riêng tìm cho hướng đổi nhằm đào tạo nguồn nhân lực đáp ứng yêu cầu xã hội đại Một hướng đổi nâng cao tính tích cực, chủ động, tìm tịi sáng tạo người học; giúp nguời học phát giải vấn đề Vì việc nghiên cứu vận dụng PPDH tích cực, đổi PPDH cụ thể, khai thác mặt tích cực chúng dạy học nhiệm vụ hàng đầu đặt lên vai người giáo viên (GV) đứng lớp Sử dụng tập hoá học PPDH mang lại hiệu cao việc tích cực hố hoạt động học tập học sinh (HS), giúp HS làm quen với việc phát giải vấn đề Mặt khác, với đặc thù môn học thực nghiệm (TN) kết hợp với lí thuyết, nội dung học tập mơn hố học gắn liền với quy luật khái quát đòi hỏi tư trừu tượng giới tự nhiên đồng thời lại gắn bó mật thiết với đời sống xã hội Việc sử dụng tập hóa học dạy học giúp HS vận dụng kiến thức, phát triển tư tích cực mà cịn giúp HS nhìn nhận tính thiết thực hóa học từ nâng cao hứng thú học tập mơn học Hiện nay, ngồi sách giáo khoa (SGK) cịn nhiều tài liệu khác đề cập đến tập hoá học Tuy nhiên sử dụng chúng GV thường phải nhiều thời gian để tổng hợp thường hướng đến khía cạnh định, mặt khác sách thường tập đơn chưa có hướng dẫn sử dụng chúng cho hiệu Với mong muốn có nguồn tư liệu phong phú vận dụng phương pháp sử dụng tập việc phát huy tính tích cực nhận thức cho HS chọn đề tài nghiên cứu “Xây dựng sử dụng hệ thống tập phần phi kim hóa học THPT theo hướng dạy học tích cực” MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Xây dựng hệ thống tập phần hóa học phi kim lớp 11 THPT nghiên cứu phương pháp sử dụng chúng dạy học nhằm tích cực hóa hoạt động nhận thức HS góp phần đổi PPDH hóa học nâng cao chất lượng dạy học mơn hóa học trường THPT NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI - Nghiên cứu sở lý luận đề tài vấn đề: tính tích cực học tập HS, tập hóa học vai trị việc phát triển lực nhận thức HS - Nghiên cứu thực trạng việc sử dụng tập hóa học phần phi kim theo hướng tích cực trường THPT - Xây dựng nguyên tắc quy trình xây dựng hệ thống tập theo hướng dạy học tích cực - Xây dựng hệ thống tập phần hóa học phi kim lớp 11 THPT - Nghiên cứu đề xuất phương pháp sử dụng hệ thống tập nhằm tích cực hố hoạt động học tập HS dạy học phần hóa học phi kim lớp 11 THPT - TNSP để đánh giá tính phù hợp hệ thống tập xây dựng hiệu phương pháp sử dụng tập hóa học đề xuất KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU - Khách thể nghiên cứu: Quá trình dạy học hóa học trường THPT - Đối tượng nghiên cứu: Việc xây dựng sử dụng hệ thống tập phần hóa học phi kim lớp 11 THPT theo hướng dạy học tích cực PHẠM VI NGHIÊN CỨU - Về nội dung: Chương chương phần hóa học phi kim lớp 11 THPT – chương trình chuẩn - Về địa bàn: Thực trạng nghiên cứu thực nhiều địa phương phía Nam như: Bà Rịa - Vũng Tàu, Thành phố Hồ Chí Minh, Bình Thuận, Tây Ninh, Bình Dương… Quá trình thực nghiệm thực trường tỉnh Bà Rịa - Vũng Tàu Bình Thuận - Về thời gian: Từ tháng 12 năm 2009 đến tháng 11 năm 2011 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU • Các phương pháp nghiên cứu lí luận: - Đọc nghiên cứu tài liệu liên quan đến đề tài nghiên cứu - Phương pháp phân tích tổng hợp - Phương pháp phân loại, hệ thống hóa • Các phương pháp nghiên cứu thực tiễn: - Quan sát - Cho quỳ tím vào dd tương ứng, dd làm quỳ tím hóa đỏ dd H PO , tương ứng với chất ban đầu P O Hai dd làm quỳ tím hóa xanh KOH Ba(OH) tương ứng với hai chất bột ban đầu K O BaO - Cho dd H PO vào hai dd làm quỳ tím hóa xanh, dd tạo kết tủa Ba(OH) tương ứng với chất bột ban đầu BaO DD lại KOH tương ứng với chất ban đầu K O Câu 131: Cho dd HCl vào mẫu thử chứa dd muối, mẫu xuất kết tủa trắng AgNO Mẫu có khí bay lên Na CO AgNO + HCl → AgCl↓ + HNO Na CO + 2HCl → 2NaCl + H O + CO ↑ - Dùng AgNO tác dụng với mẫu thử lại, mẫu xuất kết tủa trắng BaCl , mẫu xuất kết tủa vàng KI, mẫu khơng có tượng Fe(NO ) 2AgNO + BaCl → AgCl↓ + Ba(NO ) AgNO + KI → AgI↓ + KNO Câu 132: Cho dd NaOH vào ba mẫu thử đun nóng Mẫu có khí bay lên NH NO NH NO + NaOH → NaNO + NH ↑ + H O - Hai mẫu lại KCl Ca(H PO ) Cho dd Ca(OH) vào hai mẫu thử cịn lại, mẫu có kết tủa Ca(H PO ) Mẫu khơng có tượng KOH 2Ca(OH) + Ca(H PO ) → Ca(PO ) ↓ + 4H O Câu 141: a Khi tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí ⇒ cân chuyển dịch theo chiều thuận b Khi giảm nhiệt độ ⇒ cân chuyển dịch phía tỏa nhiệt (∆H < 0) ⇒ cân chuyển dịch theo chiều thuận c Thêm khí N ⇒ cân chuyển dịch theo chiều thuận d Giảm nồng độ NH ⇒ cân chuyển dịch theo chiều thuận Câu 142: a Khi nhúng vào bình nước đá ⇒ nhiệt độ giảm ⇒ cân chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt (∆H < 0) ⇒ cân chuyển dịch theo chiều thuận ⇒lượng NO giảm ⇒ màu hệ giảm b Ngược lại ⇒ màu hệ đậm thêm Câu 148: VN = 84 lít; VH = 252 lít 2 N 2(k) + 3H 2(k) Câu 149:  → ←  2NH (k) ⇒tính hiệu suất theo H ⇒ VNH = 50.2 25% = 8,3 (l) Câu 150: Gọi thể tích khí N phản ứng x (lít) ⇒ thể tích khí H phản ứng 3x (lít) thể tích NH tạo 2x (lít) N2 +  → 2NH 3H ←  p xt, t o Ban đầu: 100 120 Phản ứng: x 3x Sau phản ứng: 2x (100 − x) (120 − 3x) 2x Tổng thể tích sau phản ứng: 100 – x +120 – 3x + 2x = 180 ⇒ x = 20 a Thể tích khí sau phản ứng là: VN = 100 – x = 80l VH = 120 - 3x = 60l VNH = 2x = 40 (l) b Hiệu suất phản ứng tính theo H : H= Câu 151: 3x 60 100 = 100 = 50% 120 120 a Phần trăm số mol N phản ứng: 20% b VNH = 17,92 (lít) Câu 153: Xét mol hỗn hợp X, ta có: m x = M X = 7,2 gam Đặt n N = a mol , ta có: 28a + 2(1 − a) = 7,2 ⇒ a = 0,2 ⇒ n N = 0,2 mol n H2 = 0,8 mol → H dư N2  → 2NH 3H ←  p xt, t o + Ban đầu: 0,2 0,8 Phản ứng: x 3x Sau phản ứng: 2x (0,2 − x) (0,8 − 3x) 2x n Y = (1 − 2x) mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có m X = m Y mY MY ⇒ nY = ⇒ 7,2 (1 − 2x ) = → x = 0,05 Hiệu suất phản ứng tính theo N 0,05 ×100 = 25% 0,2 Câu 154: Xét mol hỗn hợp X → m X = 12,4 gam gồm a mol N (1 − a) mol H 28a + 2(1 − a) = 12,4 → a = 0,4 mol N2 + xt, t o 0,4 Phản ứng: 0,08 ← 0,6×0,4 → 0,16 mol Tổng: 0,6 0,36 0,16 mol n Y = 0,32 + 0,36 + 0,16 = 0,84 mol; Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: m X = m Y 12,4 = 14,76 gam 0,84 ⇒ = MY Câu 161: n NO = 0,3 mol ⇒n Cu = 0,45 mol ⇒ m Cu = 0,45 64 = 28,8 (g) %m Cu = 28, 100 = 30% 96 %m CuO = 70% M O n + 2nHNO → 2M(NO ) n + nH O Câu 162: nH O = 0,2 mol ⇒ n M(NO3 ) n = 2  → 2NH (với hiệu suất 40%) 3H ←  p Ban đầu: Sau phản ứng: 0,32 → n H = 0,6 mol 0, (mol) n m M(NO3 ) n = 34 g = 0, (M M + 62 n) n ⇔ M M = 23n n = ⇒M Na n = 2⇒loại n = ⇒loại Vậy oxit đề oxit natri 0, 2.1 = 0,2 mol n Na O = m Na 2O = 0,2 (23 + 16) = 12,4g +3 +2 Câu 165: Thể tích HNO ⇔ Cu khử Fe thành Fe +3 +2 +2 Fe + Cu → Fe + Cu +3 +2 n Cu = 0,15; n Fe = 0,15 ⇒ Cu dư để khử Fe thành Fe ⇒HNO phải oxy hóa phần Cu +2 thành Cu => Sau phản ứng có: Fe(NO ) ; Cu(NO ) ; NO; H O Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố nitơ, ta có ∑n N = nN HNO = n N NO + nN NO 3 (1) Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: ∑ne mà N nhận để tạo NO =ne ⇒ 3= nNO 2nFe + 2nCu 2+ Fe cho +ne Cu cho (2) 2+ Mặt khác, áp dụng định luật bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng ta có = nNO− 2nFe2+ + 2nCu 2+ (3) Từ (1), (2), (3) ⇒ nHNO = n N = 2n Fe + 2n Cu + 2n Fe + 2n Cu = 0,8mol ⇒ VHNO = 0,8 (l) Câu 183: NaNO t  → NaNO + O2↑ xmol x mol t Cu(NO )  → CuO + NO ↑ + O2↑ y mol 2y mol y mol 27,3 85 x + 188 y =  x = 0,1 Ta có hệ phương trình  ⇒ 6, 72  y = 0,1 ( x + y + y ).22, = ⇒ m NaNO = 85x = 0,1 85 = 8,5 g % m NaNO = 31,1% % m Cu(NO ) = 68,9% Câu 190: mKH PO = 13, gam , mK HPO = 34,8 gam 4 Câu 191: Na HPO có khối luợng 7,1 gam Na PO có khối lượng 24,6 gam Câu 192: Các phương trình phản ứng: NaOH + H PO → NaH PO + H O 2NaOH + H PO → Na HPO + 2H O (1) (2) 3NaOH + H PO → Na PO + 3H O Ta có: (3) n NaOH = a mol ; n H PO = b mol Để thu hỗn hợp muối Na HPO + Na PO phản ứng xảy hai phương trình (2 3), đó: 2< a n NaOH < 3, tức < < b n H3PO4 Câu 198: Các phản ứng có: t 2Fe + O  → 2FeO (1) t 2Fe + 1,5O  → Fe O (2) t 3Fe + 2O  → Fe O (3) o o o Các phản ứng hịa tan có: 3FeO + 10HNO → 3Fe(NO ) + NO↑ + 5H O (4) Fe O + 6HNO → 2Fe(NO ) + 3H O (5) 3Fe O + 28HNO → 9Fe(NO ) + NO↑ + 14H O (6) +3 +5 +2 Ta nhận thấy tất Fe từ Fe bị oxi hóa thành Fe , cịn N bị khử thành N , O2 bị khử thành −2 O nên phương trình bảo tồn electron là: 3n + 0,009 = ×4 0,728 = × 0,039 mol 56 n số mol NO Ta dễ dàng rút n = 0,001 mol => V NO = 0,001×22,4 = 0,0224 lít = 22,4 ml Lưu ý: Trong tốn này, ta khơng cần phải biết phản ứng nhiệt nhôtm tạo thành hai oxit sắt (hỗn hợp A) gồm oxit khơng cần phải cân hết phương trình mà cần quan tâm tới trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxi hóa chất khử áp dụng luật bảo toàn electron để tính lược bớt giai đoạn trung gian ta tính nhẩm nhanh tốn Câu 200: Thực chất tốn có q trình cho nhận electron nguyên tử Al N +3 Al → Al + 3e 0,81 27 → +5 N + 3e 0,09 mol +2 → N 0,09 mol → 0,03 mol ⇒ V NO = 0,03×22,4 = 0,672 lít Câu 201: Ta có: n Al = n Fe = 8,3 = 0,1 mol 83 Đặt n AgNO = x mol n Cu( NO ) = y mol 3 X + Y → Chất rắn A gồm kim loại ⇒ ⇒ Al hết, Fe chưa phản ứng dư Hỗn hợp hai muối hết Q trình oxi hóa: Al → Al3+ + 3e Fe → Fe2+ + 2e 0,1 0,1 0,3 0,2 ⇒ Tổng số mol e nhường 0,5 mol Quá trình khử: Ag+ + 1e → Ag Cu2+ + 2e → Cu x y x x 2y y 2H+ + 2e → H 0,1 0,05 ⇒ Tổng số e mol nhận (x + 2y + 0,1) Theo định luật bảo tồn electron, ta có phương trình: x + 2y + 0,1 = 0,5 hay x + 2y = 0,4 (1) Mặt khác, chất rắn B không tan là: Ag: x mol ; Cu: y mol ⇒ 108x + 64y = 28 (2) Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,2 mol ; y = 0,1 mol ⇒ C M AgNO3 = 0,1 0,2 = 2M; C M Cu( NO3 )2 = = 1M 0,1 0,1 Câu 202: Đặt n Mg = x mol ; n Al = y mol Ta có: 24x + 27y = 15 (1) Q trình oxi hóa: Mg → Mg2+ + 2e Al → Al3+ + 3e x y 2x 3y ⇒ Tổng số mol e nhường (2x + 3y) Quá trình khử: +2 +5 0,3 N + × 4e → N 0,1 0,8 +4 +5 +1 +5 N + 3e → N +6 N + 1e → N 0,1 0,2 +4 S + 2e → S 0,2 0,1 0,1 ⇒ Tổng số mol e nhận 1,4 mol Theo định luật bảo toàn electron: 2x + 3y = 1,4 (2) Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol ⇒ %Al= 27 × 0,2 ×100%= 36% 15 %Mg = 100% − 36% = 64% Câu 203: Quy hỗn hợp 0,2 mol Fe O 0,2 mol FeO thành 0,2 mol Fe O Hỗn hợp X gồm: (Fe O 0,4 mol; Fe 0,2 mol) tác dụng với dung dịch Y Fe O + 8H+ → Fe2+ 0,4 → + 0,4 Fe + 2H+ → Fe2+ + H ↑ 2Fe3+ + 4H O 0,8 mol → 0,2 0,2 mol Dung dịch Z: (Fe2+: 0,6 mol; Fe3+: 0,8 mol) + Cu(NO ) : 3Fe2+ + NO − + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H O 0,6 ⇒ 0,2 V NO = 0,2×22,4 = 4,48 lít n Cu= ( NO3 )2 ⇒ 0,2 mol Vdd Cu ( NO= )2 n − 0,1 mol = NO3 0,1 = 0, lít 0,5 Câu 204: Phương trình ion: Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ 0,01 ← 0,02 mol 3Cu + Ban đầu: Phản ứng: ⇒ 8H+ + 2NO − → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H O 0,3 0,09 ← H+ dư → 0,06 mol 0,24 ← 0,06 mol m Cu tối đa = (0,09 + 0,01) × 64 = 6,4 gam Câu 205: Ta có bán phản ứng: CuFeS + 8H O − 17e → Cu2+ + Fe3+ + 2SO 2− + 16+ 0,3 0,3 0,3 0,6 Cu FeS + 8H O − 19e → 2Cu2+ + Fe3+ + 2SO 2− + 16+ 0,2 0,4 0,2 số mol SO 2− 1,0 mol; Ba2+ + SO 2− → BaSO 1,0 ⇒ 1,0 m = 1,0 × 233 = 233 gam n Cu 2+ = 0,7mol; n Fe 3+ = 0,5 mol ⇒ Cu → CuO 2Fe → Fe O 0,7 0,5 0,7 0,25 a = 0,7 × 80 + 0,25 ×160 + 233 = 329 gam Chương Cacbon – Silic 0,4 Câu 11: Ban đầu xuất đục CO + Ca(OH) → CaCO ↓ + H O Sau dung dịch trở nên suốt CaCO + CO + H O → Ca(HCO ) Câu 19: Chiều tăng tính axit: H SiO ; H CO ; HCl Viết phương trình phản ứng chứng minh HCl mạnh H CO : 2HCl + Na CO → NaCl + H O + O H CO mạnh H SiO : H O + CO + NaSiO → NaCO + H SiO ↓ Câu 26: Thủy tinh khơng có nhiệt độ nóng chảy định Khi đun nóng, mềm dần nóng chảy Do đó, người ta tạo đồ vật có hình dạng khác Câu 27:Thành phần thủy tinh viết sau: Na O.CaO.2SiO Khi dùng HF tác dụng lên thủy tinh có phản ứng sau: SiO + 4HF → SiF + 2H O Câu 90: a - Làm cho dd Brom màu khí SO SO + Br + 2H O → H SO + 2HBr - Làm dd nước vôi đục khí CO CO + Ca(OH) → CaCO + H O b - Làm quỳ tím ẩm hóa xanh khí NH Còn lại N Làm dd Brom màu khí SO - Làm dd nước vơi đục khí CO - Tàn đóm bùng cháy khí O - Đốt mẫu khí cịn lại với oxi, cho sản phẩm qua CuSO khan, CuSO chuyển sang màu xanh khí ban đầu H (hoặc cho qua CuO đun nóng để nhận H ) Còn lại N c - Làm màu dd Brom khí SO - Làm đục nước vơi khí CO - Làm quỳ tím ẩm hóa xanh khí NH Cịn lại CO d - Khí có màu vàng lục là: Cl - Khí làm quỳ tím ẩm hóa xanh khí NH - Khí làm đục nước vôi CO - Cho hai khí cịn lại qua CuO đun nóng, khí làm CuO chuyển từ màu đen sang đỏ CO, lại N t CuO (màu đen) + CO  → CO + Cu (màu đỏ) Câu 91: Hòa tan ba chất rắn vào nước, chất tan nước Na CO cịn lại hai chất khơng tan MgCO BaCO Cho mẫu thử hai chất lại vào dd H SO , chất tạo dd suốt MgCO , chất tạo kết tủa trắng BaCO MgCO + H SO → MgSO + H O + CO ↑ BaCO + H SO → BaSO ↓ + H O + CO ↑ Câu 92: c Cho mẫu thử vào H O, mẫu không tan nước BaCO Sục tiếp CO vào cốc nước chứa BaCO BaCO tan hết BaCO + CO + H O → Ba(HCO ) Cho dd Ba(HCO ) vào dd ba chất tan ban đầu, dd khơng có tượng dd NaCl Hai dd tạo kết tủa Na SO Na CO Ba(HCO ) + Na SO → BaSO ↓+ 2NaHCO Ba(HCO ) + Na CO → BaCO ↓ + 2NaHCO Cho tiếp CO vào hỗn hợp thu được; hỗn hợp có kết tủa tan BaCO ứng với chất ban đầu Na CO 3; lại hỗn hợp ứng với chất ban đầu Na SO BaCO + CO + H O → Ba(HCO ) Câu 93: a Cho HCl vào mẫu thử, mẫu tạo có khí bay lên Na CO Cho dung dịch Na CO vào mẫu thử chất lại, mẫu có khí bay lên H SO ; mẫu có kết tủa FeSO HS tự viết pthh b Dùng HCl – HS tự giải tiếp Câu 96: HS tự giải tương tự 95 Câu 101: Gọi x số mol CaCO ; y số mol MgCO PTPƯ: CaCO → x MgCO → y CaO + CO x x MgO + CO y y Theo đề ta có phương trình: 56x + 40y = (100x + 84y)/2 Hay x/y = 1/3 Vậy % khối lượng CaCO = 100 x 100 x 100% = 28,41% 100% = 100 x + 252 x 100 x + 84 y % khối lượng Mg = 71,59% Câu 102: Chỉ có NaHCO bị phân hủy Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng 2NaHCO ↑ t  → Na CO + CO + H O o Cứ nung168 gam → khối lượng chất rắn giảm: 44 + 18 = 62 gam → khối lượng giảm: 400 – 276 = 124 gam x Ta có: x = 336 gam Vậy NaHCO chiếm 84% Na CO chiếm 16% Câu 103: Chọn mX = 100 gam → m CaCO = 80 gam khối lượng tạp chất 20 gam t CaCO  → CaO o + CO Phương trình: 100 gam → 56 gam Phản ứng: 80 gam → 56.80 h 100 (hiệu suất = h) 44 gam 44.80 h 100 Khối lượng chất rắn lại sau nung m X − m CO2 =100 − ⇒ 44.80.h 100 56 × 80 45,65  44 × 80 × h  ×= h ×  100 −  100 100  100  ⇒h = 0,75 → hiệu suất phản ứng 75% Câu 104: 25 Câu 109: % mCaCO = 25, 28% , % m BaCO = 74, 72% 3 Câu 110: Bài cho HS áp dụng nhiều cách giải Cách 1: theo phương pháp đại số: gọi số mol Na CO K CO x, y lập hệ, tìm x, y sau tìm đáp số Cách 2: áp dụng định luật bảo toàn n BaCl = nBaCO = 0,4 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mhh +mBaCl = mkết tủa + m m = 48,8+ 0,4.208 -78,8 = 53,2 gam Câu 111: Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Cứ mol CO sinh khối lượng muối clorua tăng lên so với muối cacbonat 11 gam Theo đề nCO = 0,672/22,4 = 0,03 mol Vậy khối lượng muối clorua: m = mcacbonat + 0,03.11 = 14,33 gam Câu 112: Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng mol muối cacbonat tạo thành muối clorua khối lượng tăng 35,5.2-60=11 gam => khối lượng muối clorua tạo thành: 44,1+11.6,72/22,4 = 47,4 gam Câu 113: Cách 1: áp dụng định luật bảo toàn khối lượng m muối cabonat + m HCl = m muối clorua + m H2O + m CO2 Cách 2: Kết hợp định luật bảo toàn khối lượng, định luật bảo tồn điện tích, bảo tồn ngun tố n= CO n= 0, 4mol n= CO CO328,96 = 0, 4mol ⇒  0,8mol = = 22, n Cl- 2n CO32- => m muối sau phản ứng = m muối trước phản ứng – mco + mCl 2− => − m muối sau phản ứng = 44,4 – 0,4.60 + 0,8.35,5 =48,8 g Câu 123: CaCO + 2HCl → CaCl + CO + H O nCO = nCaCO = 100/100 = 1mol nNaOH = 60/40 = 1,5 mol nCO /nNaOH = 1/1,5 < ½ Vậy phản ứng CO với NaOH tạo muối CO + 2NaOH → Na CO + H O CO + NaOH → NaHCO Gọi số mol CO phản ứng x, y = x + y =  x 0,5 ⇒ x + y 1,5 = 2=  y 0,5 Ta có hệ phương trình :  Vậy khối lượng muối thu là: m = 0,5.106 + 0,5.84 = 42 gam Câu 124: %V CO2 = 28%, %V N2 = 72% Câu 125: CO + 2NaOH → Na CO + H O CO + NaOH → NaHCO Gọi số mol CO phản ứng x, y 11,   x = 0,3 x + y = Ta có hệ phương trình  ⇒ 22, y = 0, 106 x + 84 y = 48,   Khối lượng muối Na CO là: 0,3.106 = 31,8 gam Khối lượng muối NaHCO là: 0,2.84 = 16,8 gam Số mol NaOH tham gia phản ứng: 0,3.2+0,2= 0,8 mol => Thể tích dung dịch NaOH dùng: 0,8/2 = 0,4 lít Câu 126: Muối CaCO tạo thành có khối lượng 7,5gam Câu 127: 67,2ml Câu 142: 11,  = n= 0,5mol = 0,5mol  nCO (dau) B 22, ⇒  0,5.40,8 = m n= = 20, g B M B = = 4.2 40,8   B M B 20, = nB Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m + m CO = m A + m B => m = m A + m B - m CO =72+20,4-0,5.(12+16)= 78,4 g Câu 145: a n= BaCO3 49, 25 = 0, 25mol => n CO phản ứng = n = n CO BaCO = 0,25mol 197 b Gọi số mol Fe, Fe O A x,y => x + y = 0,5 ( 1) Áp dụng dịnh luật bảo toàn khối lượng ta có: mA + mCO =mB + mCO2 => m A = 49,6 + 0,25(44 – 28) = 53,6g => 72x + 160y = 53,6 (2)  x + y = 0,5  x = 0,3 %m Fe = 31,3% ⇒ ⇒ 72x + 160y = 53,6  y = 0.2 %m Fe2O3 = 68, 7% Từ (1) (2) ta có  Câu 155: Xét 100 gam thủy tinh có: 13 gam Na O; 11,7gam CaO 75,3 gam SiO Gọi công thức tổng quát thủy tinh xNa O.yCaO.zSiO Lập tỉ lệ: x:y:z = 13 11,7 75,3 : : =1:1:6 62 56 60 Vậy công thức thủy tinh Na O.CaO.6SiO Câu 156: Al O 2SiO 2H O Câu 157: 2,2kg Câu 158: 42% Câu 163: Nồng độ ion dung dịch C [K+] = 1,5M [Na+] = 2,5M [HCO −] = 1,0M [CO 2−] = 1,5M Câu 164: Phương trình phân li chất dung dịch Na CO → 2Na+ + CO 2− (NH ) CO → 2NH + + CO 2− BaCl → Ba2+ + 2Cl− CaCl → Ca2+ + 2Cl− Các phương trình ion thu gọn tạo kết tủa: Ba2+ + CO 2− → BaCO 3↓ (1) Ca2+ + CO 2− → CaCO 3↓ (2) Lưu ý: Trong phản ứng (1) (2) chưa biết CO 2− hết hay dư nên ta cần xác định sau: Tổng số mol CO 2− trước phản ứng 0,2 + 0,5 = 0,7 mol (3) Theo (1) (2) mol BaCl , CaCl biến thành BaCO CaCO khối lượng muối giảm (71 − 60) = 11 gam Do tổng số mol hai muối BaCO CaCO bằng: (86 – 79,4)/11 = 0,6 mol (4) Từ (3) (4) chứng tỏ dư CO 2−=> Ba2+ Ca2+ phản ứng hết Gọi x, y số mol BaCO CaCO kết tủa, ta có hệ:  x + y = 0,6  x = 0, %mBaCO3 = 49, 62% ⇒ ⇒  = = 79,4  y 0,= %mCaCO3 50,38% 197x + 100y Câu 165: Dung dịch C chứa: HCO − : 0,35 mol ; CO 2− : 0,35 mol Dung dịch D có tổng: n H + = 0,6 mol Nhỏ từ từ dung dịch C dung dịch D: CO 2− + H+ → HCO − 0,35 → 0,35 → 0,35 mol HCO − + H+ → H O + CO Ban đầu: 0,7 0,25 mol Phản ứng: ⇒ 0,25 ← 0,25 → 0,25 mol VCO2 = 0,25×22,4 = 5,6 lít HCO − : 0,4 mol ; CO 2− : 0,4 mol Câu 166: Dung dịch C chứa: Dung dịch D có tổng: n H = 0,6 mol + Nhỏ từ từ dung dịch C dung dịch D: CO 2− + H+ → HCO − 0,4 → 0,4 → 0,4 mol HCO − + H+ → H O + CO Ban đầu: 0,8 Phản ứng: 0,2 ← 0,2 Dư: 0,2 mol → 0,2 mol 0,6 mol Tiếp tục cho dung dịch Ba(OH) dư vào dung dịch E: Ba2+ + HCO − + OH− → BaCO 3↓ + H O → 0,6 Ba2+ + SO 2− 0,2 ⇒ 0,6 mol → BaSO → 0,2 mol VCO2 = 0,2×22,4 = 4,48 lít Tổng khối lượng kết tủa: m = 0,6×197 + 0,2×233 = 164,8 gam Câu 178: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na CO ta có phương trình: HCl + Na CO → NaHCO + NaCl b ← b → (1) b mol HCl + NaHCO → NaCl + CO ↑ + H O (a − b) (2) → (a − b) mol Dung dịch X chứa NaHCO dư HCl tham gia phản ứng hết NaHCO + Ca(OH) dư → CaCO 3↓ + NaOH + H O Vậy: V = 22,4(a − b) ... việc sử dụng tập hóa học phần phi kim theo hướng tích cực trường THPT - Xây dựng nguyên tắc quy trình xây dựng hệ thống tập theo hướng dạy học tích cực - Xây dựng hệ thống tập phần hóa học phi kim. .. việc xây dựng sử dụng tập hóa học số trường THPT2 0 Chương 2: XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP PHẦN PHI KIM HÓA HỌC LỚP 11 THPT THEO HƯỚNG DẠY HỌC TÍCH CỰC 26 2.1 Nguyên tắc xây dựng hệ thống. .. PHI KIM HÓA HỌC LỚP 11 THPT THEO HƯỚNG DẠY HỌC TÍCH CỰC 2.1 Nguyên tắc xây dựng hệ thống tập phần phi kim lớp 11 theo hướng dạy học tích cực 2.1.1 Hệ thống tập phải góp phần thực mục tiêu môn học