Đang tải... (xem toàn văn)
Vào bài mới : * Giới thiệu bài: 1' Để củng cố các kiến thức về hiện tượng vật lí, hiện tượng hoá học, phản ứng hoá học, định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hoá học.. Nắm chắc v[r]
(1)Tuần 12 Tiết 24 Ngày soạn:15/11/2012 Ngày dạy: 17/11/2012 Bài 17 BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: Kiến thức : - Củng cố tượng vật lí, tượng hoá học, phương trình hoá học Kỹ : - Rèn luyện kĩ lập công thức hoa học và lập phương trình hoá học, biết sử dụng định luật bảo toàn khối lượng vào làm các bài toán mưc độ đơn giản Thái độ : - Cẩn thận, làm việc nghiêm túc II CHUẨN BỊ : Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: Đề số câu hỏi và bài tập trọng tâm b Học sinh: Ôn lại kiến thức cũ Phương pháp: Hỏi đáp, làm việc nhóm, làm mẫu bắt chước III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC : Ổn định lớp(1’) : 8A1: 8A2: Kiểm tra bài cũ: Kieåm tra 15 phuùt Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau: HgO > Hg + O2 Fe(OH)3 > Fe2O3 + H2O a Lập phương trình hoá học phản ứng b Cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng Câu 2: Chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp điền vào dấu ? các phương trình hóa hoïc sau: a ? Cu + ? 2CuO b Zn + ?HCl ZnCl2 H2 c CaO + ?HNO3 Ca(NO3)2 + ? d P2O5 + 3? ?H3PO4 Đáp án và thang điểm Caâu Đáp án chi tiết a Lập phương trình hoá học phản ứng 2HgO 2Hg + O2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O b Cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng HgO : Hg : O2 = : : HgO : Hg = : HgO : O2 = : Ñieåm 1.0 1.0 0.5 0.5 0.5 (2) Hg : O2 = : Fe(OH)3 : Fe2O3 : H2O = : : Fe(OH)3 : Fe2O3 = 2: Fe(OH)3 : H2O = : Fe2O3 : H2O = : a 2Cu + O2 2CuO b Zn + 2HCl ZnCl2 H2 c CaO + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O d P2O5 + 3H2O 2H3PO4 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 1.0 1.0 1.0 1.0 Vào bài : * Giới thiệu bài: (1') Để củng cố các kiến thức tượng vật lí, tượng hoá học, phản ứng hoá học, định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hoá học Nắm việc áp dụng định luật và cách lập phương trình hoá học Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiến thức cần nhớ(7’) -GV: Hiện tượng vật lí và tượng hoá học -HS:Hiện tượng vật lí : Không có biến đổi khác nào ? chất - Hiện tượng hoá học : có biến đổi chất này thành chất khác -GV hỏi: -HS: Thảo luận nhóm 5’ và trả lời các Phản ứng hoá học là gì ? câu hỏi GV Diễn biến ( chất )của phản ứng hoá học Các nhóm khác bổ sung, nhận xét là gì ? 3.Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng ? Viết biểu thức tổng quát nội dung định luật Trình bày các bước lập phương trình hoá học? Ý nghĩa phương trình hoá học ? Hoạt động Luyện tập(20’) Bài tập / SGK60 Bài tập số trang 60 SGK -GV hướng dẫn HS các bước làm bài tập -HS: Làm bài tập theo hướng dẫn GV a Các chất tham gia : Hiđrô H2; Nitơ N2 Sản phẩm : Amoniac : NH3 b Trước phản ứng : - 2H liên kết với tạo phân tử H2 - 2N liên kết với tạo phân tử N2 Sau phản ứng : 1N liên kết với 3H tạo phân tử NH3 + Phân tử biến đổi : H2 , N2 + phân tử tạo : NH3 c- Số nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng giữ nguyên : - Có nguyên tử N - Có nguyên tử H d N 3H t, xt NH (3) Bài tập 3: -Viết công thức ĐLBTKL -Tính khối lượng CaCO3 -Tính tỉ lệ CaCO3 đá vôi Bài tập :(SGK/61) -GV: Hướng dẫn các bước tiến hành: + Áp dụng QTHT để tính x, y theo quy tắc hóa trị nguyên tố này là số nguyên tố công thức hóa học + Cân PTHH: cân nhóm SO4 trước Lập tỉ lệ các chất phản ứng theo hướng dẫn Bài tập : Nung 84 kg magie cacbonnat (MgCO3) , thu m kg magieoxit và 44 kg khí cacbonic a- Lập phương trình hoá học phản ứng ? b- Tính khối lượng magiêoxit tạo thành sau phản ứng? Bài tập 3: a- m CaCO3 = mCaO + m CO2 b- Khối lượng CaCO3 đã phản ứng m CaCO3 = 140 + 110 = 250 kg => Tỉ lệ % CaCO3 chứa đá vôi : % CaCO3 = 250 : 280 x 100% = 89,3% Bài tập :(SGK/61) Al xIII (SO4 ) IIy x= , y= Al2 (SO4)3 2Al + CuSO4 Al2 (SO4)3 + 3Cu Tỉ lệ : Al : CuSO4 : Al2(SO4)3 : Cu = = : : : -HS: Làm bài tập theo yêu cầu: a- Phương trình hoá học : t0 MgCO3 MgO + CO2 b- Theo định luật bảo toàn khối lượng : m MgCO3 m MgO + m CO2 m MgO = m MgCO - m CO = 84 kg – 44kg = 40 kg Dặn dò (1’): Bài tập 2,3,4,5 SGK/ 60 , 61 Học kiểm tra tiết IV RÚT KINH NGHIỆM: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… (4)