Đang tải... (xem toàn văn)
Phần2: hòa tan hết trong dd HNO3 loãng dư thu được một khí không màu hóa nâu trong không khí thể tích các khí đo ở đktc.. Xác định % khối lượng mỗi kim loại.[r]
(1)Chuyên đề 09: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT ( Lớp 11A) I TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1: Khi cho kim loại tác dụng với HNO3 không tạo chất nào sau đây? A.NH4NO3 B.N2 C.NO2 D N2O5 Câu 2: HNO3 không thể tính oxi hoá tác dụng với chất nào sau đây? A Fe B Fe(OH)2 C Fe(OH)3 D FeS Câu 3: Hiện tượng quan sát cho Cu vào dd HNO3 đặc là A.Dung dịch không đổi màu,có khí mầu nâu đỏ thoát B dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ, có khí màu xanh thoát C.dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí màu nâu đỏ thoát D.dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí không màu thoát Câu 4: Phản ứng FeCO3 và dd HNO3 loãng tạo hỗn hợp khí không màu, hoá nâu không khí Hỗn hợp đó gồm : A.CO2 và NO2 B.CO và NO C.CO2 và N2 D.CO2 và NO Câu 5: Phản ứng FeCO3 và dd HNO3 loãng tạo hỗn hợp khí có M=30 Hỗn hợp khí gồm: A.CO2 và NO B.CO2 và NO2 C.CO2 và N2 D.A,C đúng Câu 6: Khi cho FeCO3 tác dụng với HNO3 đặc nóng sản phẩm là A.Fe(NO3)3, CO2, NO2,H2O B.Fe(NO3)3,CO2,H2O C Fe(NO3)3 ,CO2, NO,H2O D Đáp án khác Câu 7: Cho Cu tác dụng với dd HNO3 thu hỗn hợp khí không mầu có tỉ khối so với hiđro là 18.Hỗn hợp khí gồm: A.NO;NO2 B.N2;N2O C.NO;N2O D B,C đúng Câu 8: Cho Zn tác dụng với dd HNO loãng thu khí không mầu có tỉ khối so với hiđro là 18 và hai khí có số mol Hai khí đó là A.N2O;N2 B.N2O;NO C.A,B đúng D đáp án khác Câu 9: Cho Al tác dụng với dd HNO loãng dư Lấy sản phẩm cho tác dụng với dd NaOH thấy có khí thoát ra, khí đó là A.NO B.H2 C.NH3 D.không xác định Câu 10: Cho hỗn hợp gồm Fe,Cu tác dụng với dd HNO đặc, nguội Sau phản ứng lấy phần dung dịch cho tác dụng với NaOH kết tủa Lọc kết tủa nung tới khối lượng không đổi oxit Công thức oxit là A Fe2O3 B.Fe2O3;CuO C.CuO D.Tất đúng Câu 11: Cho S tác dụng với dd HNO3 đặc, nóng Lấy dung dịch sau phản ứng tác dụng với BaCl2 dư thấy có tượng : A không có tượng gì B có bọt khí thoát C.có kết tủa mầu trắng D vừa có ↓, vừa có↑ Câu 12: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS ,FeCO dung dịch HNO3 đặc,nóng hỗn hợp khí A (gồm chất) có tỉ khối so với hiđro là 22,8 Hỗn hợp khí A gồm: A NO;CO2 B CO2;NO2 C CO2;SO2 D H2 và CO2 Câu 13: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất các chất phương trình phản ứng Cu với HNO3 đặc, nóng là A B C 10 D 11 Câu 14: Cho phương trình phản ứng: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O Nếu tỉ khối hỗn hợp NO và N2O H2 là 17,8 thì tỉ lệ số phân tử bị khử và bị oxi hóa là A 11 : 28 B 25 : C 14 : 25 D 28 : 15 Câu 15: HNO3 tác dụng với tất các chất dãy nào sau đây? A NaHCO3, CO2, FeS, Fe2O3 B K2SO3, K2O, Cu, Fe(NO3)2 C FeO, Fe2(SO4)3, FeCO3, Na2O D CuSO4, CuO, Mg3(PO4)2 Câu 16 Axit nitric đặc, nguội có thể phản ứng với các chất nào sau đây? (2) A Al, CuO, Na2CO3 B CuO, Ag, Al(OH)3 C P, Fe, FeO D C, Ag, BaCl2 Câu 17 : Cho các chất FeO, Fe2O3, Fe(NO3)2, CuO, FeS Số chất tác dụng với HNO giải phóng khí NO là: A B C D Câu 18: Dung dịch nào sau đây không hòa tan Cu kim loại? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch hỗn hợp NaNO3 + HCl C Dung dịch FeCl3 D Dung dịch FeCl2 Câu 19: Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm, hóa chất nào sau đây chọn làm nguyên liệu chính: A NaNO3, H2SO4 đặc B N2 và H2 C NaNO3, N2, H2 và HCl D AgNO3 và HCl Câu 20: Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric thì sản phẩm thu là A Fe(NO3)2, NO và H2O B Fe(NO3)2, NO2 và H2O C Fe(NO3)2, N2 D Fe(NO3)3 và H2O Câu 21 Cho HNO3 đậm đặc vào than nung đỏ có khí bay là A CO2 B NO2 C Hỗn hợp CO2 và NO2 D Không có khí bay A NO B NH4NO3 C NO2 D N2O5 Câu 22: Phản ứng HNO3 với FeO tạo NO Tổng số các hệ số đơn giản các chất phương trình phản ứng oxi hoá - khử này sau cân là A 22 B 20 C 16 D 12 Câu 23: Axit nitric đặc, nóng phản ứng với nhóm nào các nhóm chất sau A Ca(OH)2,, Ag, C, S, Fe2O3, FeCO3, Fe B Ca(OH)2,, Ag, Au, S, FeSO4, FeCO3, CO2 C Ca(OH)2,, Fe, Cu, S, Pt, FeCO3, Fe3O4 D Mg(OH)2, Cu, Al, H2SO4, C, S, CaCO3 Câu 24: Có ống nghiệm không dán nhãn đựng ba dung dịch axit đặc riêng biệt là HNO 3, H2SO4 đặc và HCl Nếu dùng hoá chất để nhận các dung dịch trên thì dùng chất nào sau đây? A Mg B Fe C Cu D Ca II BÀI TẬP TOÁN Dạng 1: Bài tập viết phương trình Cõu Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau: ⃗ t HCl Y ⃗ +NaOH Khí X ⃗ +HNO Z ⃗ Dung dÞch X + N2O + H2O Câu Lập các phương trình hóa học sau đây(viết PTPƯ dạng phân tử và ion rút gọn, cho biết tỉ lệ số phân tử bị khử và bị oxi hóa) : 0 t Al + HNO3 ? + NH4NO3 Fe3O4 + HNO3 (loãng) Cu + HNO3 (loãng) Ag + HNO3 loãng FeO + HNO3 loãng Zn + HNO3 loãng ? + N2O↑ + ? C + HNO3 đặc ? + ? ? Pb + Pb (NO3)2 + ? + ? HNO3 đặc + ? NO + ? + ? + ? + NO + NO2 + ? ( tỉ lệ NO : NO2 = 2:3 ) Mg + HNO3 Dạng2: Tính khối lượng kim loại và lượng sản phẩm khử tạo thành Câu1: Hòa tan hết m(g) Al dd HNO3, thu hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO2 có thể tích là 8, 96 lit và có tỷ khối hiđro là 16,75 Giá trị m? (3) Câu 2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn và ZnO dung dịch HNO loãng, dư Kết thúc thí nghiệm không có khí thoát ra, dung dịch thu có chứa gam NH4NO3 và 113,4 gam Zn(NO3)2 a Tính phần trăm số mol Zn có hỗn hợp ban đầu ? b Tính phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu ? Câu 3: Cho 1,86 g hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch HNO3 loãng dư sau phản ứng thu 560 ml N2O ( đktc) là sản phẩm khử Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe và Cu( tỷ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lit( đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2), và dd Y( có muối và axit dư) tỷ khối X so với H2 19 Tính V Câu 5: Cho m(g) Al tan hoàn toàn dd HNO3 thấy tạo 11.2 lit(đktc) hỗn hợp khí NO, N2O, N2 với tỷ lệ mol tương ứng là 1:2:2 Tính m Câu 6: Một hỗn hợp bột gồm kim loại Mg và Al chia thành phần Phần1: cho tác dụng với dd HCl dư thu 3.36 lit khí H2 Phần2: hòa tan hết dd HNO3 loãng dư thu khí không màu hóa nâu không khí ( thể tích các khí đo đktc) Giá trị V ? Câu 7: Cho 28g hỗn hợp A gồm Cu và Ag vào dd HNO đặc, dư, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch B và 10 lit NO2 ( 0C; 0,896atm) Xác định % khối lượng kim loại Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 9.41g hỗn hợp kim loại Al và Zn vào 530ml dd HNO3 2M, sau phản ứng thu dung dịch A và 2,464lit hh khí gồm N2O và NO(đktc) có khối lượng 4,28g a) Tính % khối lượng kim loại b) Tính V dung dịch HNO3 đã tham gia pứ Câu 9: cho m gam sắt tác dụng với dung dịch HNO sau phản ứng thu dung dịch Y; 0,1mol NO (spk ) và gam kim loại Tính m Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 0,368 gam hỗn hợp nhôm và kẽm cần vừa đủ 2,5 lit dung dịch HNO 0,01M thì không thấy có khí thoát lên Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp Dạng 3: Xác định tên kim loại Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 1,35 gam kim loại M dung dịch HNO dư đun nóng thu 2,24 lit NO và NO2 (đktc) có tỷ khối so với H2 21 ( không còn sản phẩm khử khác) Tìm kim loại M Câu 12: Hòa tan 13g kim loại có hóa trị không đổi vào HNO Sau phản ứng thêm vào NaOH dư thấy bay 1,12 lít khí có mùi khai Xác định kim loại đã dùng? Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 2,7g kim loại M HNO thu 1,12lít khí(đktc) hỗn hợp X gồm khí X không màu đó có khí hóa nâu ngoài không khí Biết d H =19,2 Xác định M Câu 14: Hòa tan kim loại M vào HNO thu dung dịch A (không có khí thoát ra) Cho NaOH dư vào dung dịch A thu 2,24 lít khí (đktc) và 23,2g kết tủa Xác định M Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 19,2g kim loại M dung dịch HNO dư thu 8,96lít(đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 và NO có tỉ lệ thể tích 3:1 Xác định kim loại M Câu 16: Hoà tan 16, g kloại chưa rõ hoá trị HNO loãng, dư, sau pư thu 4.48 lit hỗn hợp khí X gồm N2 và NO2 (đktc), dX/H2=18 Xác định kim loại Biết sau pư không có muối NH4NO3 Dạng 4: Tìm sản phẩm khử Câu 17: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Xác định khí X Câu 18: Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe và 0,3mol Mg vào dd HNO3 dư thu 0,4 mol sản phẩm khử chứa N Xác định công thức sản phẩm đó Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 11,2g Fe vào HNO dư thu dung dịch A và 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm NO và khí X, với tỉ lệ thể tích là 1:1 Xác định khí X? Dạng 5: Tính khối lượng muối NO3- (4) Câu 20 : Cho 12 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO dư thu hỗn hợp khí gồm 2,24 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính khối lượng muối tạo dung dịch Câu 21: Hòa tan hoàn toàn 15,9 g hỗn hợp kim loại Al, Mg, Cu dd HNO thu 6,72 lit khí NO và dung dịch X Đem cô cạn dung dịch X thì thu bao nhiêu gam khối lượng muối khan ? Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 8,3g hỗn hợp kim loại A, B( hoá trị III) dd HNO 3, thu 4,48lit NO(đktc) Tính m muối khan thu và tìm A, B Câu 23: Cho 8,4 gam Fe tác dụng với 400ml dung dịch HNO 1M , sau phản ứng thu dung dịch X và sản phẩm khử là NO Cô cạn dung dịch X thì thu bao nhiêu gam muối khan Câu 24: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X Tính khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X Câu 25: Khi cho 1,92g hỗn hợp X gồm Mg và Fe có tỉ lệ mol 1:3 tác dụng hoàn toàn với HNO tạo hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có thể tích 1,736 lít (đktc) Tính khối lượng muối tạo thành và số mol HNO đã phản ứng Câu 26 : Cho 1,35 gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO dư 1,12 lít NO và NO2 (đktc) (sản phẩm khử nhất) có khối lượng mol trung bình là 42,8 Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh ? Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 0,65 mol kẽm vào dung dich HNO loãng, vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,09 gam muối khan Tính số mol muối thu được? Câu 28: Hòa tan vừa đủ gam hỗn hợp hai kim loại hóa trị I và II dung dịch hỗn hợp HNO và H2SO4 thu 2,688 lit hỗn hợp khí X gồm NO và SO2 cân nặng 5,88gam ( ngoài không có sản phẩm khử nào khác) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m g muối khan Tính m Dạng 6: Tính lượng HNO3 phản ứng Câu 29: Cho 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dung dịch HNO3 sau phản ứng thu 4,928 lit (đktc) hỗn hợp NO và NO2 Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 ban đầu Câu 30: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp kim loại X, Y (có hoá trị nhất) dung dịch axit HNO thu hỗn hợp khí B gồm 0,03 mol NO2 và 0,02 mol NO Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng? Câu 31: Hoà tan hoàn toàn 31,2g hỗn hợp Al, Mg dung dịch HNO loãng, dư thu dung dịch A và 8,96 lit hỗn hợp khí B (đktc) gồm N 2, N2O (không còn spk khác), dB/H2 =20 Tính số mol HNO3 đã phản ứng và khối lượng muối khan thu cô cạn A Câu 32: Hoà tan hoàn toàn 23,1g hỗn hợp Al, Mg, Zn , Cu dung dịch HNO loãng, dư thu dung dịch A và hỗn hợp khí B gồm 0,2 mol NO, 0,1 mol N 2O (không còn sp khử khác) Tính số mol HNO đã phản ứng và khối lượng muối khan thu cô cạn A Câu 33: Hòa tan hết 4,43gam hỗn hợp Al và Mg dd HNO loãng thu dd A và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều không màu) có khối lượng 2,59 gam, đó có khí bị hóa nâu ngoài không khí.Tính số mol HNO3 đã tham gia phản ứng Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 26,255 gam hỗn hợp X gồm Zn và Mg có tỉ lệ mol 1:1 m gam dd HNO 20% vùa đủ thu dd Y và 4,48 lit hỗn hợp khí Z gồm NO và N 2O có tỉ khối so với Hidro là 18,5 Tính khối lượng các muối có dd Y Câu 35:Cho a gam hỗn hợp Fe và Cu (Fe chiếm 30% khối lượng) tác dụng với dung dịch chứa 0,69 mol HNO3 tới phản ứng hoàn toàn, thu 0,75a gam chất rắn A, dung dịch B và 6,048 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO2và NO Tính khối lượng muối dung dịch B Giá trị a ? Câu 36: Cho 18,5 gam hỗn hợp A gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 x (mol/lít) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch Y và 1,46 gam kim loại không tan Tính khối lượng muối dung dịch Y Giá trị x? (5) Chuyên đề 10: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT ( tiếp - Lớp 11A) Dạng 7: Nhiệt phân muối nitrat Câu 37: Nung m gam hỗn hợp X gồm Zn(NO3)2 và NaNO3 nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu 8,96 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Cho khí hấp thụ vào nước thu lít dung dịch Z và còn lại thoát 3,36 lít khí (đktc) Tính pH dung dịch Z Câu 38: Nung hoàn toàn m gam Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí NO2 và O2 Hấp thụ hoàn toàn lượng khí đó nước thu lít dung dịch có pH = 1,0 Tính m Câu 39: Nung 27,25g hỗn hợp muối NaNO3 và Cu(NO3)2 khan thu hỗn hợp khí A Dẫn toàn khí A vào 89,2ml nước (d=1g/ml)thì thấy có 1,12 lít khí đktc không bị nước hấp thụ a/ Tính %m muối b/ Tính CM và C% dung dịch tạo thành, coi thể tích dung dịch không đổi và lượng oxi tan nước là không đáng kể Dạng 8: Tính oxi hóa NO3 môi trường axit Câu 40: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,8 M và H2SO4 0,2 M Sau phản ứng hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Tìm giá trị V? Câu 41: Hoà tan 26,88 gam bột kim loại đồng dung dịch HNO loãng Sau kết thúc phản ứng, có 4,48 lít khí NO (đktc) thoát và còn lại m gam chất không tan Thêm tiếp từ từ V ml dung dịch HCl 3,2 M vào để hoà tan vừa hết m gam chất không tan, có khí NO thoát (duy nhất) Xác định trị số V? Câu 42: Cho 1,92 g Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO 0,16M và H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí có tỉ khối so với H2 là 15 và dung dịch A Thể tích khí sinh (ở đktc) là? Câu 43: Cho 19,2 g Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau đó thêm 500 ml dung dịch HCl 2M dung dịch A a Cu có tan hết không? Tính thể tích NO bay đktc b Tính nồng độ mol các ion dung dịch A thu sau phản ứng c Phải thêm bao nhiêu lít dung dịch NaOH 0,2 M để kết tủa hết Cu2+ chứa dung dịch A Câu 44: So sánh thể tích NO thoát trường hợp sau a.Cho 6,4g Cu tác dụng với 120ml HNO31M(loãng) b Cho 6,4g Cu tác dụng với 120ml hh dung dịch HNO31M và H2SO40,5M(loãng) c.Cô cạn dung dịch trường hợp b thu bao nhiêu gam muối khan Câu 45: Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 1M và H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO là sản phẩm khử nhất, các thể tích khí đo cùng điều kiện Quan hệ V1 và V2 là (6)