Lý thuyết trọng tâm và bài tập về sắt và hợp chất của sắt (đề 2)

H 2SO ## Cho bột sắt dư vào dung dịch H2 lỗng thu V lít m1 (đktc) dung dịch có chứa H 2SO khác, cho bột sắt dư vào dung dịch m1 đặc, nóng thu V lít m2 (đktc) dung dịch có chứa gam m2 muối So sánh m1 gam muối Mặt SO2 m2 A = m1 m2 B = 0,5 m1 m2 *C > m1 m2 D < H 2SO $ Cho Fe dư + → Fe + → + = gam muối + V lít ↑ n H2 n Fe2+ H2 H2 Fe2 + H+ m1 m FeSO4 m1 = V/22,4 → = = V/22,4 × 152 gam H 2SO m2 • Cho Fe + đặc, nóng → H 2SO 2Fe + Fe2 (SO4 )3 → = 1/3 × → gam muối + V lít SO +3 H2O ↑+6 n SO2 n Fe2 (SO4 )3 m1 SO2 m Fe2 (SO )3 m2 = 1/3 × V/22,4 mol → = = 1/3 × V/22,4 × 400 gam m2 > ## Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng O2 tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí *A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Fe  S FeS   Fe  S H   H 2S (ở đktc) Giá trị V H O  SO $ →M →X + G: S → Có chất thay dối số oxi hóa Fe, S Oxi 4n O2 Bảo toàn e: 4n SO2 2n Fe = + n O2 → = 0,125 mol → V = 2,8 L = 2.0,1 + 4.0,075 = 0,5 mol Fe x O y ## Hịa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm H 2SO Cu dung dịch đặc nóng (dư) Sau phản SO ứng thu 0,504 lít khí (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% *C 26,23% D 13,11% $ Coi hỗn hợp X gồm Fe, Cu O với số mol a,b,c(mol) mX → = 56a + 64b + 16c = 2,44 (1) 2n O + 2n SO2 3n Fe + 2n Cu Bảo toàn e: = m Fe2 (SO4 )3 m muoi → 3a + 2b = 2c + 2.0,0225 (2) m CuSO4 = + → 0,5a.400 + 160b = 6,6 (3) a = 0, 025  b = 0, 01 c = 0, 025  Từ (1); (2); (3) → 0, 01.64 2, 44 %Cu % = 100 = 26,23% Fe3 O Fe O3 ## Để tác dụng vừa đủ với 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, , cần 260 ml dung dịch HCl 1M Dung dịch thu cho tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu mang nung không khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Giá trị m là: A 7,2 *B 8,0 C 14,4 D 16,0 Fe O3 $ Coi hỗn hợp gồm FeO; → 72a + 160b = 7,68 n HCl với số mol a,b 6n Fe2O3 2n FeO = + → a = 0,04; b = 0,03 0, 04 + 0, 03.2 n Fe2 O3 Bảo toàn Fe: → 2a + 6b = 0,26 = m Fe2 O3 = 0,05 mol → = gam Fe(NO3 )2 ## Đem nhiệt phân hoàn toàn a mol H2 thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với Fe(NO3 )3 hoàn toàn a mol T1 A B thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với T2 = 0,972 T1 T2 = H2 T1 Nhiệt phân T2 Biểu thức ? T2 *C T1 = 0,972 T2 D T1 = 1,08 Fe(NO3 )2 $ Fe O3 →2 NO +8 8.46 + 1.32 Mx = +1 O2 + T1 = 22, 22 = 44,44 → 4Fe(NO3 )3 Fe O3 =2 NO + 12 O2 +3 12.46 + 3.32 MY = 12 + T2 = 21, = 43,2 → 21, T1 22, 22 T2 → = T1 = 0,972 H2 ## Thổi hỗn hợp khí CO Fe3 O qua a gam hỗn hợp gồm CuO có tỉ lệ mol 1:2, sau phản ứng thu HNO3 b gam chất rắn X Hịa tan hồn tồn b gam X dung dịch lỗng dư, thu dung dịch Y (khơng chứa Fe + ion ) Cô cạn dung dịch Y thu 41 gam muối khan Giá trị a A 9,8 B 10,6 C 12,8 *D 13,6 n Fe3O4 = 2a n Cu = a $ ; m muoi n Cu( NO3 ) = a → n Fe( NO3 )3 ; = 6a m Cu(NO3 )2 + m Fe( NO3 )3 = → 188a + 6a.242 = 41 → a = 0,025 → m = 0,025.80 + 0,025.2.232 = 13,6 gam HNO3 # Đem hoà tan 90 gam loại gang (trong Cacbon chiếm 6,667% khối lượng) vào dung dịch NO nóng dư Thể tích khí A 100,8 lít B 157,5 lít C 112 lít *D 145,6 lít (,sản phẩm khử nhất, đktc) mC $ n C = 0,5 m Fe = 90.0,0667 = gam → n NO2 = 4n C + 3n Fe = 84 gam → = 4.0,5 + 3.1,5 = 6,5 mol → V = 145,6 L n Fe mol; = 1,5 mol đặc H 2SO ## Hồ tan đinh thép có khối lượng 1,14 gam dung dịch loãng dư, phản ứng xong loại bỏ kết tủa, KMnO dung dịch X Dung dịch X làm màu 40 ml dung dịch 0,1M Hàm lượng sắt nguyên chất có H 2SO đinh thép (Cho đinh thép, có Fe tác dụng với A 98,1% *B 98,2% C 99,4% D 99,5% H 2SO $ 1,14 gam thép + FeSO H 2SO dư → dung dịch X gồm FeSO loãng) , dư KMnO + 0,004 mol n FeSO4 ã Theo bo ton electron ì n Fe → n KMnO4 =5× n FeSO4 → = × 0,004 = 0,02 mol %m Fe = 0,02 mol → = 0,02 × 56 : 1,14 ≈ 98,2% FeCl2 ## Dung dịch X gồm FeCl3 chia làm hai phần nhau: Fe(OH)3 Phần 1: Tác dụng với dung dịch NaOH dư ngồi khơng khí thu 0,5 mol AgNO3 Phần 2: Tác dụng với dung dịch FeCl2 Tỉ lệ mol A 4:1 B 3:2 C 1:4 *D 2:3 n FeCl2 = a $ thu 1,3 mol AgCl FeCl3 n FeCl3 ; =b n Fe(OH)3 = a + b = 0,5 n AgCl = 2a + 3b = 1,3 a = 0,   b = 0,3 → → a:b = 2:3 FeCl3 ## Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,18 mol rắn Giá trị m A 2,88 gam B 4,32 gam C 2,16 gam *D 5,04 gam Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,72 gam chất m ran = mFe + m Mg(du) ≥ mFe $ Nếu Mg dư vừa đủ: = 0,18.56 = 10,08 gam n Fe Mà thu 6,72 gam nên Mg phản ứng hết → MgCl  FeCl2 : 0, 06 FeCl3 { 0,18 Mg + → = 0,12 mol Fe { 0,12 + n Mg = n MgCl2 = 0,18.3 − 0, 06.2 Bảo toàn Cl → m Mg = 0,21 mol → = 5,04 gam ## Cho đinh sắt lượng dư vào 200 ml dung dịch muối nitrat kim loại X có nồng độ 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, tất kim loại X tạo bám hết vào đinh sắt dư, thu dung dịch D Khối lượng dung dịch D giảm 0,16 gam so với dung dịch nitrat X lúc đầu Kim loại X *A Đồng (Cu) B Thủy ngân (Hg) C Niken (Ni) D Bạc (Ag) NO3− $ Fe dư + 0,02 mol muối đầu M(NO3 ) n → dung dịch D Khối lượng dung dịch D giảm 0,16gam so với dung dịch nitrat X lúc Fe(NO3 ) • nFe + →n n Fe nM = 0,02n/2 mol; + 2M = 0,02 mol m Fe,pu mM Khối lượng dung dịch giảm 0,16 gam → - MM = 0,02 - 0,02n/2 × 56 = 0,16 MM Biện luận → n = 2, = 64 AgNO3 Cu(NO3 ) ## Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,03 mol 0,04 mol Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng m gam (coi toàn kim loại sinh bám vào sắt) Giá trị m A 1,44 B 5,36 *C 2,72 D 3,60 AgNO3 : 0, 03  Cu(NO3 ) : 0, 04 $ Fe + Khối lượng Fe tăng m gam Ag + Fe + Fe → Cu + Fe + + 2Ag↓ Fe2 + → + Cu↓ m Fe tan g Ta có 2+ m Ag = m Fe,pu m Cu + - = 0,03 × 108 + 0,04 × 64 - (0,015 + 0,04) × 56 = 2,72 gam CuSO ## Cho 4,62 gam hỗn hợp X gồm bột kim loại (Zn, Fe, Ag) vào dung dịch chứa 0,15 mol Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chất rắn Z Dung dịch Y có chứa muối sau ZnSO FeSO4 A , ZnSO B ZnSO FeSO4 CuSO4 *C , , FeSO D n X(max) = n Fe = 4, 62 56 $ Giả sử hỗn hợp gồm Fe → n X(max) < n CuSO4 Nhận thấy = 0,0825 mol CuSO4 nên dư ZnSO FeSO CuSO Do dung dịch gồm , , ## Để 4,2 gam sắt khơng khí thời gian thu 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt oxit Hịa tan HNO3 hết X dung dịch thấy sinh 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Vậy khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch Y A 13,5 gam B 18,15 gam *C 16,6 gam D 15,98 gam n O = 0, 07 mO $ = 5,32-4,2 = 1,12 gam → n Fe(NO3 )2 = a n Fe = a + b mol n Fe( NO3 )3 = b ; = 0,075 2n Fe2+ + 3n Fe3+ = 2n O + 3n NO Bảo toàn e: → a = 0,025; b = 0,05 = 2.0,07 + 3.0,02 = 0,2 m muoi = 0,025.180 + 0,05.242 = 16,6 gam # Có 12 gam bột X gồm Fe S (có tỉ lệ số mol tương ứng 1:2) Nung hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng HNO3 khí, thu hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y dung dịch (Z) Thể tích khí Z (ở đktc) thu lớn *A 33,6 B 44,8 C 11,20 D 3,36 n Fe = a $ n S = 2a ; n FeS Y: → 56a + 2a.32 = 12 → a = 0,1 nS = 0,1 mol; = 0,1 mol đặc, nóng (dư) thấy có sản phẩm khử NO Z S+6 ; Z lớn lưu huỳnh bị oxi hóa lên n NO2 = 9n FeS + 6n S Bảo toàn e: = 9.0,1 + 6.0,1 = 1,5 → V = 33,6 L ## Cho 23,2 gam hỗn hợp X gồm S Fe vào bình kín khơng chứa khơng khí Nung bình đến phản ứng kết H 2SO thúc thu chất rắn Y Cho Y tác dụng với axit Phần trăm khối lượng S hỗn hợp X A 20,69% *B 27,59% C 16,55% D 48,28% M Y = 28 1, H2 $ = 23,33 → Z gồm Vậy nên Y gồm Fe dư FeS n Fe,pu = n S = a lỗng, dư thu khí Z có tỉ khối 1/1,2 H 2S ; n Fe,du = b ; M Z = 23,33 n H2S = 2n H2 → (1); (2) → a = 0,2; b = 0,1 %mS = N2 → (56 + 32)a + 56b = 23,2 (1) → a = 2b (2) 0, 2.32 23, 100 = 27,59% HNO3 # Cho 20 gam bột Fe vào dung dịch kim lọai Giá trị V A 2,24 lít *B 4,48 lít C 6,72 lít D 5,6 lít khuấy đến phản ứng xong thu V lít khí NO (đkc) cịn 3,2 gam Fe + $ Fe dư nên dung dịch gồm m Fe,pu n Fe = 0,3 = 20-3,2 = 16,8 gam → 3n NO = 2n Fe Bảo toàn e: mol n NO = 2.0,3 = 0,6 mol → Fe O3 = 0,2 → V = 4,48 L Fe3 O HNO3 ## Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, phản ứng hết với dung dịch lỗng dư thu V lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 77,44 gam muối khan Giá trị V *A 2,688 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 5,6 lít $ Giả sử hỗn hợp gồm Fe O n Fe = n Fe(NO3 )3 = 77, 44 242 = 0,32 mol mO nO → = 22,72-0,32.56 = 4,8 gam → 3n Fe = 2n O + 3n NO = 0,3 mol 3.0,32 − 2.0,3 n NO Bảo toàn e: → V = 2,688 L → = = 0,12 mol H 2SO ## Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời HNO3 thu dung dịch X 4,48 lít NO H 2SO Thêm tiếp vào X lại thu thêm 1,792 lít khí NO dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan vừa hết 8,32 gam Cu khơng có khí bay (các khí đo đktc) Khối lượng Fe cho vào *A 16,24 gam B 11,2 gam C 16,8 gam D 9,6 gam $ Số oxi hóa cuối Fe + n NO n Cu = 0,2 + 0,08 = 0,28 mol; 2n Fe + 2n Cu = 3n NO Bảo toàn e: = 0,13 mol 2n Fe → n Fe = 3.0,28-2.0,13 = 0,58 → = 0,29 mol m Fe → = 0,29.56 = 16,24 gam ## Hòa tan hết 2,24 gam bột Fe vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho X tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch , sau kết thúc phản ứng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) m gam chất rắn Giá trị m V A 17,22 0,224 B 1,08 0,224 C 18,3 0,448 *D 18,3 0,224 FeCl2 H2 $ Fe + 2HCl → + n Fe2+ = n Fe n H+ (du) = 0,04 mol; 3Fe 2+ H +4 n NO = NO3− + + n Cl− = 0,12-0,04.2 = 0,04 mol; 3Fe → H2O 3+ + NO + n H+ → = 0,01 mol → V = 0,01.22,4 = 0,224 L Ag + Cl− + Fe → AgCl Ag 2+ + + Fe3+ → m AgCl + m Ag m= + Ag = 0,12.143,5 + (0,04-0,03).108 = 18,3 gam = 0,12 mol HNO3 # Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch cịn lại 1,6 gam Fe khơng tan Giá trị m A 5,6 B 7,2 C 8,4 *D 10 HNO3 thấy sinh 0,1 mol NO sản phẩm khử Fe(NO3 ) $ Do Fe dư nên dung dịch chứa 2n Fe = 3n NO n Fe = 0,1.3 = 0,3 mol → = 0,15 mol m Fe = 0,15.56 + 1,6 = 10 gam HNO3 ## Khi hòa tan lượng kim loại R vào dung dịch H 2SO lỗng vào dung dịch lỗng thu H2 khí NO khí tích (đo điều kiện) Biết muối nitrat thu có khối lượng 159,21% khối lượng muối sunfat Kim loại R A Zn B Al *C Fe D Mg HNO3 $ a hóa trị R phản ứng với n NO = n R a n H2 = Ta có: n R b ; R(NO3 )3 muối: H 2SO ; cịn b hóa trị R phản ứng với a = b n NO = n H2 ; → → a = 3; b = RSO ; R + 62.3 = 1,5921 R + 96 Ta có: → R = 56 (Fe) ## Hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hóa trị Chia 38,6 gam X thành phần Phần cho tan hoàn toàn N O d Y / H2 HNO3 dung dịch loãng dư thu 6,72 lít hỗn hợp khí Y gồm NO, , = 17,8 Phần cho vào H2 dung dịch kiềm sau thời gian thấy lượng thoát vượt 6,72 lít Tính % khối lượng kim loại M (khí đo đktc) A 58,03% *B 41,97% C 56,12% D 43,08% $ Kim loại M có hóa trị tác dụng với dung dịch kiềm nên suy M Al m1/ 2X n Fe = 19,3 gam; nY Phần 1: n Al = a; = b → 56a + 27b = 19,3 (1) MY = 0,3 mol; n N2O n NO = 17,8.2 = 35,6 → 3n Fe + 3n Al = 3n NO + 8n N O Bảo toàn e: → 3a + 3b = 3.0,18 + 8.0,12 = 1,5 → a + b = 0,5 (2) = 0,18 mol; = 0,12 mol (1); (2) → a = 0,2; b = 0,3 %m Al = 0,3.27 19, 100 = 41,97% H 2SO # Cho 28 gam Fe hòa tan 256 ml dung dịch 14% (có khối lượng riêng 1,095 g/ml), có khí hiđro Sau kết thúc phản ứng, đem cạn dung dịch thu m gam tinh thể muối ngậm phân tử nước (nmuối : nnước = : 7) Trị số m A 116,8 gam B 70,13 gam *C 111,2 gam D 139 gam m H2SO4 $ n H 2SO4 = 256.1,095.0,14 = 39,2448 gam → n FeSO4 = n H 2SO → n Fe = 0,4 < = 0,5 = 0,4 mol m FeSO4 7H2 O = 0,4.278 = 111,2 gam CuCl2 ## Cho 1,58 gam hỗn hợp X dạng bột gồm Mg Fe tác dụng với 125 ml dung dịch Khuấy hỗn hợp, lọc rửa kết tủa thu dung dịch Y 1,92 gam chất rắn Z Thêm vào Y lượng dư dung dịch NaOH loãng, lọc rửa kết tủa tạo thành Nung kết tủa khơng khí nhiệt độ cao thu 0,7 gam chất rắn E gồm oxit kim loại Số phản ứng hóa học xảy thí nghiệm A B C *D $ E gồm oxit kim loại nên Fe phản ứng vừa đủ dư, phương trình xảy ra: CuCl2 Mg + MgCl → CuCl2 Fe + + Cu (1) FeCl2 → + Cu (2) MgCl Mg(OH) + 2NaOH → FeCl2 + 2NaCl (3) Fe(OH)2 + 2NaOH → + 2NaCl (4) Mg(OH) H 2O → MgO + O2 Fe(OH)2 + Fe(OH)3 (5) H2 O + Fe O3 → Fe(OH)3 → (6) H2 O +3 (7) ## Để m gam phơi bào sắt ngồi khơng khí, sau thời gian Fe bị oxi hóa thành hỗn hợp X gồm chất rắn có khối H2 lượng 27,2 gam Hòa tan vừa hết X 300 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l thấy thoát 3,36 lít khí (đktc) HNO3 dung dịch Y Cho tiếp dung dịch FeCl3 tới dư vào dung dịch Y dung dịch Z chứa hỗn hợp , Fe(NO3 )3 HNO3 , dư có 2,24 lít NO (đktc) Giá trị m a *A 22,4 gam 3M B 16,8 gam 2M C 22,4 gam 2M D 16,8 gam 3M n Fe $ Giả sử X gồm Fe O: nO = x; 3n Fe = 2n O + 3n NO + 2n H Bảo toàn e: mX =y→ = 56a + 16b = 27,2 (1) → 3x = 2y + 3.0,1 + 0,15.2 → 3x = 2y + 0,6 (2)  x = 0,   y = 0,3 (1); (2) → m Fe → = 0,4.56 = 22,4 gam 2n O + 2n H2 n H+ = = 2.0,3 + 2.0,15 = 0,9 → a = 3M H 2SO Cu(NO3 ) Fe(NO3 )3 ## Cho m gam Fe vào lít dung dịch hỗn hợp gồm 0,1M ; 0,1M; 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,69m gam hỗn hợp kim loại, dung dịch X khí NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dung dịch X A 20 gam 78,5 gam *B 20 gam 55,7 gam C 25,8 gam 78,5 gam D 25,8 gam 55,7 gam n H + = 0, $ mol; n NO− n Fe3+ = 0,1 n Cu 2+ = 0,1 mol; mol; H Vì thu hỗn hợp kim loại Fe Cu → = 0,2 + 0,3 = 0,5 mol n NO = + n H+ = 0, 05 hết → mol Fe 2+ Do thu hỗn hợp kim loại nên Fe dư, ta thu muối  H + : 0,  2+ Cu : 0,1  3+  Fe : 0,1 Fe { m (mol) 56 Sơ đồ: +  NO3− : 0,5  2− SO : 0,1 ; { Fe → SO 24 − : 0,1  −  NO : 0, 45 2+ ; 0, 69m − 6,  (mol)  Fe : 56  Cu : 0,1 4 44 4 43 NO { 0,05 + +  m 0, 69m − 6,   − ÷.2 = 0,1.2 + 0,1 + 0, 05.3 56  56  Bảo toàn e: n Fe2+ → → m = 20 gam m 0, 69m − 6, = + 0,1 − 56 56 m ran = 0,325 mol → H2O 0,69m(g) = 0,325.56 + 0,1.96 + 0,45.62 = 55,7 gam + Fe3 O # Khử m gam H2 khí thu hổn hợp X gồm Fe FeO, hỗn hợp X tác dụng vừa hết với lít dung H 2SO dịch 0,2M (loãng) Giá trị m *A 46,4 gam B 23,2 gam C 11,6 gam D 34,8 gam H2 → Fe3 O  to $ H 2SO  → FeSO 0,6mol FeO , Fe n FeSO4 FeSO Nhận thấy sau phản ứng thu → = nSO4 2- = 0,6 mol n Fe3O4 Bảo toàn nguyên tố Fe → → m = 46,4 gam = 0,6: = 0,2 mol ## Nung nóng 29 gam oxit sắt với khí CO dư, sau phản ứng, khối lượng chất rắn lại 21 gam Công thức oxit A FeO Fe3 O *B Fe O3 C Fe3O D FeO CO2 $ Gọi số mol CO tham gia phản ứng x → số mol tạo thành x mol n Fe Vì lượng CO dư → chất rắn chứa Fe → = 0,375 mol nO Bảo toàn khối lượng → 29 + 28x = 44x + 21 → x = 0,5 mol → n Fe → nO : = 0,5 Fe3 O = 0,375 : 0,5 = 3:4 → Công thức oxit sắt Fe O3 ## Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp oxit FeO, Fe3O CO thu khí CO Fe Hấp thụ khí H2 nước vôi dư thu a gam kết tủa Hịa tan hồn tồn Fe dung dịch HCl dư thu V lít Mối liên hệ m, V a A m = 5V + 1,6a B m = 1,25V + 0,16a *C m = 2,5V + 0,16a D m = 2,5V + 1,6a FeO  Fe O3 Fe O  $ CO + CO → Fe + CO Ca(OH)2 + CaCO3 dư → a gam ↓ (đktc) H2 Fe + HCl dư → V lít • ↑ n H2 n Fe = n CO2 n CO = V/22,4 mol; = = a/100 mol m hhoxit m CO2 m Fe m CO Theo bảo toàn khối lượng = + → m = V/22,4 × 56 + a/100 × 44 - a/100 × 28 = 2,5V - 0,16a ## Một oxit sắt có khối lượng 25,52 gam Để hòa tan hết lượng oxit sắt cần dùng vừa đủ 220 ml dung dịch H 2SO 2M (lỗng) Cơng thức oxit sắt Fe3 O *A Fe O3 B C FeO Fe O D FeO Fe x O y H 2SO $ 25,52 gam + 0,44 mol Fe O3 • Giả sử oxit sắt gồm FeO a mol H 2SO FeSO FeO + → Fe O3 H 2SO +3 b mol H2O + Fe2 (SO )3 → H 2O +3 72a + 160b = 25,52  a + 3b = 0, 44 Lập hpt a = 0,11   b = 0,11 → Fe3 O Fe3 O → Oxit sắt ( Fe O3 = FeO FeCl3 Na CO3 # Cho 0,1 mol A 6,6 gam B 14,6 gam *C 17,3 gam D 10,7 gam vào dung dịch FeCl3 H2 O $ Na CO3 +3 n Fe(OH)3 • ) + có dư, độ giảm khối lượng dung dịch Fe(OH)3 →2 CO ↓+3 ↑ + 6NaCl n CO2 = 0,1 mol; = 0,1 × 3/2 = 0,15 mol m Fe(OH)3 Độ giảm khối lượng dung dịch = m CO + = 0,1 × 107 + 0,15 × 44 = 17,3 gam Fe O3 ## Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam nhiệt độ cao thời gian, người ta thu 6,72 gam HNO3 hỗn hợp gồm chất rắn khác Đem hịa tan hồn tồn hỗn hợp rắn vào dung dịch 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m A 8,2 B *C 7,2 D 6,8 dư tạo thành o t Fe O3  → $ CO + m gam 6,72 gam hỗn hợp gồm chất rắn khác HNO3 m gam hỗn hợp + dư → 0,02 mol NO n CO Theo bảo tồn electron × n NO =3× Fe O3 • CO + n CO2 n CO → = × 0,02 : = 0,03 mol CO → 6,72 gam hỗn hợp + n CO = = 0,03 mol m Fe2 O3 Theo bảo toàn khối lượng: m CO m hh = + m CO - = 6,72 + 0,03 × 44 - 0,03 × 28 = 7,2 gam Fe O3 Fe3 O HNO3 ## Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, , đặc nóng thu 4,48 lít khí NO (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 gam muối khan Giá trị m A 46,4 gam B 52,8 gam *C 43,2 gam D 48,0 gam HNO Fe O3 Fe3 O  → $ X(FeO, , ) Fe(NO3 )3 0,2 mol NO + Fe(NO3 ) n Fe( NO3 )3 Khối lượng muối thu chứa → Coi hỗn hợp X chứa Fe:0,6 mol O: x mol Bảo toàn electron : → 0,6×3 = 2x + 0,2 ×3 → x = 0,6 mol m Fe →m= mO + = 0,6×56 + 0,6×16 = 43,2 gam Fe3 O ## Khử m gam H2 khí thu hỗn hợp X gồm Fe FeO, hỗn hợp X tác dụng vừa hết với lít dung H 2SO dịch 0,2M (loãng) Giá trị m A 23,2 gam B 34,8 gam C 11,6 gam *D 46,4 gam Fe3 O $ m gam = 145,2 : 242 = 0,6 mol H2 + → hỗn hợp X gồm Fe, FeO H 2SO hỗn hợp X + 0,6 mol Ta có Fe + n Fe H2 Fe + H+ → + ↑; FeO + → + n Fe3O4 n FeO + + H 2O Fe2 + H+ = nH : = 0,6 × : = 0,6 mol → n Fe = 1/3 × ( n FeO + ) = 1/3 × 0,6 = 0,2 mol m Fe3O4 → = 0,2 × 232 = 46,4 gam Fe2 (SO4 )3 FeSO4 ## Dung dịch X có 0,1 mol , 0,1 mol dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 30,4 B 39,2 *C 12,8 D 16,0 Fe (SO )3 : 0,1  FeSO : 0,1 CuSO : 0,1  $ 0,1 mol n Fe3+ nS = 0,1 mol; Theo bảo toàn electron: × → mS = Cho khí lội qua dung dịch X đến → m gam ↓ n CuS m↓ H 2S S  CuS H 2S + CuSO4 =1× nS → = 0,1 × : = 0,1 mol m CuS + = 0,1 × 32 + 0,1 × 96 = 12,8 gam Fe O3 Fe3 O ## Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X (gồm x mol Fe, y mol Cu, z mol t mol ) dung dịch HCl khơng thấy có khí bay khỏi bình, dung dịch thu chứa muối Mối quan hệ số mol chất có hỗn hợp X *A x + y = z + t B x + y = 2z + 3t C x + y = 2z + t D x + y = 2z + 2t Fe : x Cu : y   Fe O3 : z  Fe3 O : y FeCl2  FeCl3 $ Hỗn hợp X gồm + HCl → dung dịch chứa hai muối • Sau phản ứng khơng có khí thoát → Fe, Cu phản ứng hết với n Fe n Fe3+ (Fe O n Cu 3) n Fe3+ (Fe O 4) Theo bảo toàn electron ta có × +2× =1× +1× → 2x + 2y = 2z + 2t → x + y = z + t → Đáp án đáp án A Fe3 O Fe3+ Chú ý: Có thể xác định số mol Fe3 O FeCl2 + 8HCl → FeCl3 +2 phương trình H2O +4 Fe O3 Fe3 O ## Cho 5,36 gam hỗn hợp X gồm FeO, , tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy FeCl2 hoàn toàn dung dịch Y Cô cạn Y 3,81 gam *A 6,5 FeCl3 m gam Giá trị m B 7,80 C 2,4375 D 4,875 Fe O3 Fe3 O $ 5,36 gam FeO, , HCldu + → dung dịch Y FeCl2 FeCl3 Cô cạn Y → 0,03 mol m gam Fe O3 • Coi hỗn hợp X gồm FeO n FeCl2 n FeO = m Fe3O4 = 0,03 → n Fe2 O3 = 5,36 - 0,03 × 72 = 3,2 gam → n FeCl3 → = 3,2 : 160 = 0,02 mol m FeCl3 = 0,02 × = 0,04 mol → = 0,04 × 162,5 = 6,5 gam Fe(OH)2 FeCO3 Fe O3 Fe3 O ## Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm FeO, H 2SO , , , có số mol tác dụng với dung dịch CO lỗng dư thu 1,568 lít khí (đktc) dung dịch Y Dung dịch Y làm màu ml KMnO dung dịch A 112 ml B 84 ml C 42 ml *D 56 ml 1M ? FeO : a  Fe(OH) : a  FeCO3 : a Fe O : a  Fe3 O4 : a Fe +  3+ Fe  2− SO H 2SO $ m gam hỗn hợp X gồm + → dung dịch Y n KMnO4 n KMnO4 CO2 + 0,07 mol KMnO dung dịch X + V ml n FeCO3 • = a = 0,07 mol n Fe2+ ∑ = 4a = × 0,07 = 0,28 mol KMnO • dung dịch Y + n Fe2+ Theo bảo tồn electron: × =5× → = 0,28 : = 0,056 mol VKMnO4 → = 0,056 : = 0,056 lít = 56ml H 2S # Sục khí dư vào 100 ml dung dịch chứa gam kết tủa Giá trị a A 1,92 gam B gam C 3,68 gam Fe2 (SO )3 CuSO 0,1M 0,2M; phản ứng xong thu a *D 2,24 gam H 2S Fe (SO4 )3 $ + H 2S CuSO4 + → H 2SO S↓ + → CuS ↓ m↓ = mS + m CuS → FeSO + H 2SO + = 0,01.32 + 0,02.(64 + 32) = 2,24 gam ... 64 AgNO3 Cu(NO3 ) ## Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,03 mol 0,04 mol Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng m gam (coi toàn kim loại sinh bám vào sắt) Giá trị m A 1,44 B 5,36... hỗn hợp gồm chất rắn khác Đem hịa tan hồn tồn hỗn hợp rắn vào dung dịch 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m A 8,2 B *C 7,2 D 6,8 dư tạo thành o t Fe O3  → $ CO + m gam 6,72 gam hỗn hợp gồm chất. .. Giả sử hỗn hợp gồm Fe → n X(max) < n CuSO4 Nhận thấy = 0,0825 mol CuSO4 nên dư ZnSO FeSO CuSO Do dung dịch gồm , , ## Để 4,2 gam sắt khơng khí thời gian thu 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt oxit Hịa