lý thuyết trọng tâm và bài tập về nhóm oxi – BẢN WORD- CÓ ĐÁP ÁN

Thi online - Lý thuyết trọng tâm tập nhóm Oxi – Phần Câu [4402]Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc, người ta dùng cách sau ? A Rót từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào nước B Rót từ từ nước vào dung dịch H2SO4 đặc Rót từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào nước, khuấy C D A, B, C Câu [4406] Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hố vừa có tính khử ? A Cl2 , O3 S B S, Cl2 , Br2 C Na, F2 , S D Br2 ,O2 ,Ca Câu [4733]Oxit hợp chất ion? A SO2 B SO3 C CO2 D CaO Câu [18705]Cho hỗn hợp FeS FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc, dư, đun nóng, người ta thu hỗn hợp khí A Hỗn hợp khí A gồm: A H2S CO2 B H2S SO2 C SO2 CO2 D CO CO2 Câu [24260]Các khí sinh thí nghiệm phản ứng saccarozơ với dung dịch H2SO4 đặc bao gồm: A H2S CO2 B H2S SO2 C SO3 CO2 D SO2 CO2 Câu [46496]Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí nhà máy, người ta lấy hai lít khơng khí dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy có kết tủa màu đen xuất Hiện tượng chứng tỏ khơng khí có diện khí? A CO2 B H2S C NH3 D SO2 Câu [79551]Phương trình hóa học thường dùng để điều chế SO2 phịng thí nghiệm? A 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2 B S + O2 -> SO2 C 2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O D Na2SO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + SO2 Câu [89867] Cho phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O (3) MnO2 + HCl đặc (4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo đơn chất : A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu [151284]Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B CO2 C SO2 D O3 Câu 10 [151292]Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp A N2O B CO2 C SO2 D NO2 Câu 11 [151413]Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H2SO4 →3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá là: A : B : C : D : Câu 12 [151416]Dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4, nhận thấy màu tím dung dịch bị nhạt dần có kết tủa vàng xuất Phản ứng sau thể kết phản ứng A 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O B 6KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 → 6MnSO4 + 5SO2 + 3K2SO 4+ 8H2O C 2KMnO4 + 3H2S + H2SO4 → 2MnO2 + 2KOH + 3S + K2SO4 + 3H2O D 6KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5SO2 + 3H2O + 6KOH Câu 13 [151417]Có dung dịch loãng muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2 Khi sục khí H2S qua dung dịch muối trên, có trường hợp có phản ứng sinh kết tủa ? A B C D Câu 14 [151418]Có dd lỗng muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2 Khi cho dung dịch Na2S vào dung dịch muối trên, có trường hợp có phản ứng sinh kết tủa? A B C D Câu 15 [151419]Cho phản ứng sau : (1) SO2 + H2O → H2SO3 (2) SO2 + CaO → CaSO3 (3) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (4) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O Trên sở phản ứng trên, kết luận sau với tính chất SO2 ? A Trong phản ứng (1, 2) SO2 chất oxi hoá Phản ứng (4) chứng tỏ tính khử SO2 mạnh C H2S B Trong phản ứng (3), SO2 đóng vai trị chất khử D Trong phản ứng (1), SO2 đóng vai trị chất khử Câu 16 [151420]Khi cho SO2 sục qua dung dịch X đến dư thấy xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan X dung dịch dung dịch sau ? A dd NaOH B dd Ba(OH)2 C dd Ca(HCO3)2 D dd H2S Câu 17 [151421]Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng sau: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 (1) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (2) Câu sau diễn tả khơng tính chất chất phản ứng ? A Phản ứng (1) : SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa B Phản ứng (2) : SO2 chất oxi hóa, H2S chất khử C Phản ứng (2) : SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D Phản ứng (1) : Br2 chất oxi hóa ; phản ứng (2): H2S chất khử Câu 18 [185446]Nguyên tử nguyên tố X có 10 electron p X nguyên tố ? A O B S C Se D Te Câu 19 [185447]Lưu huỳnh tồn trạng thái số oxi hoá ? A -2; +4; +5; +6 B -3; +2; +4; +6 C -2; 0; +4; +6 D +1 ; 0; +4; +6 Câu 20 [185450]Xét phản ứng: 3S + 2KClO3 → 2KCl + 3SO2 Lưu huỳnh đóng vai trị : A chất oxi hoá B vừa chất oxi hoá vừa chất khử C Chất khử D Chất lưỡng tính Câu 21 [185453]Trong nhóm chất sau đây, số oxi hóa S +6 A H2S, H2SO3, H2SO4 B K2S, Na2SO3, K2SO4 C H2SO4, H2S2O7, CuSO4 D SO2, SO3, CaSO3 Câu 22 [185460]Cấu hình electron trạng thái kích thích S tạo SO2 là: A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p33d1 C 1s22s22p63s23p23d2 D 1s22s22p63s13p33d2 Câu 23 [185464]Tính chất vật lí sau khơng phải lưu huỳnh A chất rắn màu vàng, giịn B khơng tan nước C có tnc thấp ts nước D tan nhiều benzen, ancol etylic Câu 24 [185465]So sánh tính chất oxi lưu huỳnh ta có A tính oxi hóa oxi < lưu huỳnh B tính khử lưu huỳnh > oxi C tính oxi hóa oxi = tính oxi hóa S D tính khử oxi = tính khử S Câu 25 [185466]Cho phản ứng sau : (1) S + O2 → SO2 ; (2) S + H2 → H2S ; (3) S + 3F2 → SF6 ; (4) S + 2K → K2S S đóng vai trò chất khử phản ứng nào? A Chỉ (1) B (2) (4) C (3) D (1) (3) Câu 26 [185467]S vừa chất khử, vừa chất oxi hóa phản ứng sau ? A S + O2 → SO2 B S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O C S + Mg → MgS D S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O Câu 27 [185468]Ứng dụng sau S ? A Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric B Làm chất lưu hóa cao su C Khử chua đất D Điều chế thuốc súng đen Câu 28 [185469]Kết luận sau cấu tạo H2S ? A Phân tử H2S có liên kết cộng hóa trị có cực B S phân tử H2S lai hóa sp3 C Phân tử H2S có cấu tạo hình gấp khúc D Góc hóa trị HSH lớn góc hóa trị HOH Câu 29 [185470]Dựa vào số oxi hoá S, kết luận sau tính chất hố học H2S ? A Chỉ có tính khử B Chỉ có tính oxi hố C Vừa có tính khử vừa có tính oxi hố D Khơng có tính khử tính oxi hố Câu 30 [185471]Để tách lấy khí H2S khỏi hỗn hợp với khí HCl, người ta dẫn hỗn hợp qua dung dịch X lấy dư Dung dịch : A Dung dịch Pb(NO3)2 B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch NaHS Câu 31 [185472]Để phân biệt dung dịch Na2S, dung dịch Na2SO3, dung dịch Na2SO4 thuốc thử nhất, thuốc thử nên chọn A Dung dịch HCl B Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch Pb(NO3)2 Câu 32 [185473]So sánh tính khử H2S SO2, ta có kết luận A Tính khử H2S > tính khử SO2 B Tính khử H2S < tính khử SO2 C Tính khử H2S = tính khử SO2 D Khơng có sở để so sánh Câu 33 [185474]Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu sau bị thối rữa sinh H2S, khơng khí, hàm lượng H2S ít, nguyên nhân việc A Do H2S sinh bị oxi khơng khí oxi hố chậm B Do H2S bị phân huỷ nhiệt độ thường tạo S H2 C Do H2S bị CO2 có khơng khí oxi hố thành chất khác D Do H2S tan nước Câu 34 [185475]Bạc tiếp xúc với khơng khí có H2S bị biến đổi thành Ag2S có màu đen : 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng A Ag chất khử, H2S chất oxi hoá B Ag chất khử, O2 chất oxi hoá C Ag chất oxi hoá, H2S chất khử D Ag chất oxi hoá, O2 chất khử Câu 35 [185476]Cho phản ứng hoá học: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng: A H2S chất oxi hoá, Cl2 chất khử B H2S chất oxi hoá, H2O chất khử C H2S chất khử, Cl2 chất oxi hoá D H2S chất khử, H2O chất oxi hoá Câu 36 [185477]Kết luận sau không phù hợp với công thức cấu tạo SO2 ? A S SO2 có số oxi hố +4 B Trong phân tử có liên kết đơi S=O C Phân tử SO2 có hình nón D S SO2 lai hố sp3 Câu 37 [185478]Tính chất vật lí sau khơng phù hợp với SO2 ? A SO2 chất khí khơng màu, có mùi hắc B SO2 nặng khơng khí C SO2 tan nhiều nước HCl D SO2 hoá lỏng –10oC Câu 38 [185479]Khi tác dụng với dung dịch KMnO4, nước Br2, dung dịch K2Cr2O7, SO2 đóng vai trị A chất khử B chất oxi hố C oxit axit D vừa chất khử vừa chất oxi hoá Câu 39 [185480]Khi tác dụng với H2S, Mg, SO2 đóng vai trị A chất khử B chất oxi hoá C oxit axit D vừa chất khử vừa chất oxi hoá Câu 40 [185481]Trong chất: Na2SO3, CaSO3, Na2S, Ba(HSO3)2, FeS, có chất tác dụng với dung dịch HCl tạo khí SO2 ? A chất B chất C chất D chất Câu 41 [185482]Khi điều chế SO2 phịng thí nghiệm, để SO2 sinh khơng có lẫn khí khác, người ta chọn axit sau tác dụng với Na2SO3 A axit sunfuric B axit clohiđic C axit nitric D axit sunfuhiđric Câu 42 [185483]Cách sau dùng để điều chế SO2 công nghiệp ? A Đốt cháy lưu huỳnh B Cho Na2SO3 + dung dịch C Đốt cháy H2S H2SO4 D Nhiệt phân CaSO3 Câu 43 [185484]Khi đun lưu huỳnh đến 444,6oC tồn dạng ? A bắt đầu hóa B C rắn D lỏng Câu 44 [185485]Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử lưu huỳnh A 3s23p4 B 2s22p4 C 3s23p6 D 2s22p6 Câu 45 [185486]Phát biểu sau không nói khả phản ứng lưu huỳnh ? A S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử B Hg phản ứng với S nhiệt độ thường C nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa D nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hóa Câu 46 [185488]Cho phản ứng (1) SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O (2) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (3) SO2 + H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4 (4) SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 đóng vai trị chất oxi hóa phản ứng A (1), (2) (4) B (1), (2), (3) (4) C (2) D (3) (4) Câu 47 [185489]Để tách lưu huỳnh khỏi hỗn hợp bột gồm S, CuSO4 ZnCl2 người ta dùng cách sau ? Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch Ba(OH)2 dư B Hòa tan hỗn hợp vào nước dư lọc lọc Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch AgNO3 dư C D Thêm H2SO4 đặc lọc A Câu 48 [185490]Ứng dụng sau S ? A Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric B Làm chất lưu hóa cao su C Khử chua đất D Điều chế thuốc súng đen Câu 49 [185491]Trong số câu sau đây, câu không ? A Lưu huỳnh chất rắn màu vàng Lưu huỳnh nóng chảy nhiệt độ tương đối C thấp B Lưu huỳnh không tan nước D Lưu huỳnh không tan dung môi hữu Câu 50 [185492]Cho oxit nguyên tố thuộc chu kì sau : Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7trong có hai oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính cịn lại oxit axit có oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính cịn lại C oxit axit A có ba oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính cịn lại oxit axit có hai oxit bazơ, oxit lưỡng tính cịn lại D oxit axit B Câu 51 [185493]Trong phịng thí nghiệm, khí H2S điều chế từ phản ứng A CuS + dung dịch HCl loãng B FeS + dung dịch HCl loãng C FeS + dung dịch H2SO4 đặc, to D S + H2 Câu 52 [185494]Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ A có phản ứng oxi hóa – khử xảy C axit sunfuhiđric mạnh axit sunfuric có kết tủa CuS tạo thành, khơng tan axit mạnh D axit sunfuric mạnh axit sunfuhiđric B Câu 53 [185495]Khí H2S điều chế phản ứng sau ? A Mg + H2SO4 không đặc B FeS + dung dịch HCl loãng o C FeS + dung dịch H2SO4 đặc, t D S + H2 Câu 54 [185496]Phản ứng sau không xảy ? A FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ B CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S ↑ C H2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2HNO3 D Na2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2NaNO3 Câu 55 [185497]Cho phản ứng hóa học : H2S + 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4 Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng ? A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hóa C Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử D Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử Câu 56 [185499]Phản ứng dùng để điều chế khí H2S phịng thí nghiệm ? A SO2 làm đỏ quỳ ẩm B FeS + dung dịch HCl loãng o C FeS + dung dịch H2SO4 đặc, t D SO2 làm màu cánh hoa hồng Câu 57 [185500]Có phản ứng sinh khí SO2 (1) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 (2) S + O2 → SO2 (3) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O (4) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O Các phản ứng dùng để điều chế khí SO2 cơng nghiệp A (1) (2) B (2) (3) C (2) (4) D (1), (2) (3) Câu 58 [185501]Trong công nghiệp người ta thường sản xuất SO2 từ A FeS B CuFeS2 Câu 59 [185502]Phản ứng điều chế SO3 : 2SO2 + O2 xảy điều kiện sau ? A Nhiệt độ phịng Đun nóng đến 500oC có mặt chất xúc tác C V2O5 C FeS2 D H2S 2SO3 B Đun nóng đến 500oC D Nhiệt độ phịng có mặt chất xúc tác V2O5 Câu 60 [185503]SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử, A S có mức oxi hóa trung gian B S có mức oxi hóa cao C S có mức oxi hóa thấp D S phi kim trung bình Câu 61 [185504]Cho phản ứng sau : a) 2SO2 + O2 → 2SO3 b) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O c) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr d) SO2 + NaOH → NaHSO3 Các phản ứng mà SO2 có tính khử A a, c B a, d C a, b, d D a, c, d C 4, 3, D 4, 6, Câu 62 [185505]Trong phản ứng oxi hóa – khử sau : KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O Hệ số chất tham gia phản ứng A 2, 5, B 2, 3, Câu 63 [185506]Phản ứng SO2 đóng vai trị chất oxi hóa ? A SO2 + Na2O → Na2SO3 B SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O C SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr D 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Câu 64 [185507]Phản ứng không ? A H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl B SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O C H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 D H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu 65 [185508]Trong phản ứng oxi hóa – khử sau : H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O Hệ số chất tham gia phản ứng A 2, 2, B 3, 2, C 5, 2, D 5, 2, Câu 66 [185509]Trong công nghiệp sản xuất H2SO4, giai đoạn oxi hóa SO2 thành SO3, biểu diễn phương trình phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ; ∆H < Cân hóa học chuyển dời phía tạo sản phẩm SO3, A tăng nồng độ khí O2 tăng áp suất B giảm nồng độ khí O2 giảm áp suất C tăng nhiệt độ giảm áp suất D giảm nhiệt độ giảm nồng độ khí SO2 Câu 67 [185510]Phát biểu không ? A H2SO4 đặc chất hút nước mạnh B Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng Khi pha loãng axit sunfuric cho từ từ C H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung axit D nước vào axit Câu 68 [185511]Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư, sản phẩm khí thu A SO2 CO2 B H2S CO2 C SO2 D CO2 Câu 69 [185512]Phản ứng không ? A H2SO4 đặc + FeO → FeSO4 + H2O B H2SO4 đặc + 2HI → I2 + SO2 + 2H2O C 2H2SO4 đặc + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O D 6H2SO4 đặc + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Câu 70 [185513]Để nhận có mặt ion sunfat dung dịch, người ta dùng hóa chất sau đây? A Quỳ tím B Dung dịch muối magie 2+ C Dung dịch chứa ion Ba D Dung dịch Ba(OH)2 Câu 71 [185514]Oxit khơng thể tính khử tất phản ứng hóa học ? A CO B FeO C SO2 D SO3 Câu 72 [185515]Axit sunfuric đặc sử dụng để làm khô chất khí ẩm Loại khí sau làm khơ nhờ axit sunfuric ? A Khí cacbonic B Khí oxi C Khí amoniac D A B Câu 73 [185516]Biết X chất rắn, xác định chất X, Y sơ đồ sau : X → SO2 → Y → H2SO4 A X S; Y SO3 B X FeS2; Y SO3 C X H2S; Y SO3 D A B Câu 74 [185517]Cho dãy biến hóa sau: X → Y → Z → T → Na2SO4 X, Y, Z, T chất sau ? A FeS2, SO2, SO3, H2SO4 B S, SO2, SO3, NaHSO4 C FeS, SO2, SO3, NaHSO4 D Tất Câu 75 [185518]Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt lọ đựng riêng biệt SO2 CO2 ? A Dung dịch brom nước B Dung dịch NaOH C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch Ca(OH)2 Câu 76 [185519]Sục dịng khí H2S vào dd CuSO4 thấy xuất kết tủa đen Điều khẳng định sau ? A Axit H2SO4 yếu axit H2S B Xảy phản ứng oxi hóa – khử C CuS không tan axit H2SO4 D Do nguyên nhân khác Câu 77 [185520]Phát biểu sau khơng diễn tả tính chất chất ? A O2 O3 có tính oxi hóa, O3 có tính oxi hóa mạnh B H2O H2O2 có tính oxi hóa, H2O có tính oxi hóa yếu C H2SO3 H2SO4 có tính oxi hóa, H2SO4 có tính oxi hóa mạnh D H2S H2SO4 có tính oxi hóa, H2S có tính oxi hóa yếu Câu 78 [185521]Kim loại X tác dụng với H2SO4 đặc nóng vừa đủ giải phóng SO2 Nếu tỉ lệ số mol H2SO4 số mol SO2 2:1 X chất số chất sau ? A Cu Ag B Cu Al C Al Ag D Al, Cu Ag Câu 79 [185522]SO2 thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 D dung dịch KOH, CaO, nước Br2 Câu 80 [185523]Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học A 3O2 + 2H2S 2SO2 + 2H2O C O3 + 2KI + H2O → O2 + 2KOH + I2 B FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl D Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Câu 81 [185524]Axit sunfuric đặc làm khơ khí: A SO3, NH3 B SO2, CO2 C SO3, CO2 D H2, CO2 Câu 82 [185525]Trong cơng nghiệp, từ khí SO2 O2, phản ứng hóa học tạo thành SO3 xảy điều kiện sau ? A nhiệt độ phịng có mặt xúc tác V2O5 B đun nóng đến 500oC C Đun nóng đến 500oC D nhiệt độ phịng có xúc tác V2O5 Câu 83 [185526]Các khí sau làm màu dung dịch brom ? A SO2, H2S, N2 B SO2, H2S C SO2, CO2, H2S D SO2, CO2 Câu 84 [185527]Người ta điều chế khí H2S phản ứng ? A FeS + H2SO4 loãng B ZnS + H2SO4 đặc C CuS + HCl D PbS + HNO3 Câu 85 [185528]Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B AgNO3, (NH4)2CO3, CuS C FeS, Mg, KOH D Mg(HCO3)2, HCOONa, PbS Câu 86 [185529]Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là: A Cu, Zn, Na B Ag, Ba, Fe, Zn C K, Mg, Al, Fe, Zn D Au, Al, Pt Câu 87 [185530]Chọn câu sai: A Khí oxi, oxi lỏng dạng thù hình oxi B Các halogen chất oxi hoá mạnh Khi pha lỗng axít H2SO4 đặc, người ta rót từ từ C D Oxi nặng khơng khí axít vào nước Câu 88 [185531]Phản ứng xảy điều kiện thường A Hg + S → HgS B 2Al + 3I2 → 2AlI3 C MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O D 2SO2 + O2 → 2SO3 Câu 89 [185532]Cho chất Na2SO3, CaSO3, Na2S, Ba(HSO3)2, FeS, CuS, SO2 có chất tác dụng với dd HCl tạo khí A Câu 90 [185533]Cho sơ đồ pư: B C D Các phản ứng phản ứng oxi hóa khử A 1, 2, 3, B 1, 2, C 1, D 1, 2, 4, Câu 91 [185534]Cho chất sau: HCl, H2S, SO2, SO3 Chất khơng có khả làm màu dung dịch KMnO4 A SO3 B SO2 C H2S D HCl Câu 92 [185535]Có thể dùng H2SO4 đặc để làm khan (làm khơ) tất khí dãy A SO2, NH3, H2, N2 B CO2, H2, SO3, O2 C CO2, N2, SO2, O2 D CO2, H2S, N2, O2 Câu 93 [185536]Để nhận có mặt ion sunfat dung dịch, người ta thường dùng B dd muối Mg2+ A quỳ tím C dd chứa ion Ba2+ D thuốc thử Ba(OH)2 Câu 94 [185538]Khi sục khí SO2 qua dung dịch H2S thấy A dung dịch chuyển sang màu da cam B dung dịch nhạt màu C có kết tủa vàng D có kết tủa đen tím Câu 95 [185539]Khi sục khí H2S qua dung dịch KMnO4 H2SO4 loãng thấy A dung dịch nhạt màu B dung dịch sẫm màu C dung dịch nhạt màu, đồng thời có kết tủa D dung dịch sẫm màu hơn, đồng thời có kết tủa Câu 96 [185549]Trường hợp sau không xảy phản ứng hố học ? A Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 Câu 97 [185550]Thuốc thử dùng để phân biệt khí khơng màu riêng biệt: SO2 H2S A dung dịch H2SO4 loãng B dung dịch CuCl2 C dung dịch nước brom D dung dịch NaOH Câu 98 [185551]H2S không tạo thành cho cặp chất sau tác dụng với ? A CdS + HCl B H2 + S C FeCl3 + Na2S D Al2(SO4)3 + Na2S Câu 99 [185552]Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A B C D Câu 100 [185553]Cho chất: Fe, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với axit sunfuric đặc, nóng Số phản ứng tạo khí là: A B C D Đáp án 10.C C B DC DB DAC 1 1 1 1 20.C DAB C B B C B C 2 2 2 2 30.D C B C B DDC C A 3 3 3 3 40.B AAAB C DC AB 4 4 4 4 50.D AAAAC C B C D 55555 55 66 66 66 66 77 7 77 7 88 8 88 8 99 999 99 991 9 9 B B B B D B A C C A A A B A C A D A A C D D D D A C D D C B B B B A C C A A D B A C C C C A B C A C ... Cl2O7trong có hai oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính cịn lại oxit axit có oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính cịn lại C oxit axit A có ba oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính cịn lại oxit axit có hai oxit bazơ, oxit... O3 có tính oxi hóa, O3 có tính oxi hóa mạnh B H2O H2O2 có tính oxi hóa, H2O có tính oxi hóa yếu C H2SO3 H2SO4 có tính oxi hóa, H2SO4 có tính oxi hóa mạnh D H2S H2SO4 có tính oxi hóa, H2S có tính... vàng, giòn B khơng tan nước C có tnc thấp ts nước D tan nhiều benzen, ancol etylic Câu 24 [185465]So sánh tính chất oxi lưu huỳnh ta có A tính oxi hóa oxi < lưu huỳnh B tính khử lưu huỳnh > oxi