Lý thuyết trọng tâm và bài tập về nhóm oxi (đề 2)

Do H SO2 4 đặc là chất hút nước rất mạnh nên khi pha loãng chỉ được cho từ từ axit vào nước, khuấy đều và phải đeo kính mắt, không làm ngược lại.. Các khí sinh ra trong thí nghiệm phản

# Để pha loãng dung dịch H SO2 4 đặc, người ta dùng cách nào sau đây ?

A Rót từ từ dung dịch H SO2 4 đặc vào nước

B Rót từ từ nước vào dung dịch H SO2 4 đặc

*C Rót từ từ dung dịch H SO2 4 đặc vào nước, khuấy đều

D Rót từ từ nước vào dung dịch H SO2 4 đặc, khuấy đều.

$ Do H SO2 4 đặc là chất hút nước rất mạnh nên khi pha loãng chỉ được cho từ từ axit vào nước, khuấy đều và phải đeo kính mắt, không làm ngược lại

# Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử ?

A Cl2 , O3 và S

*B S, Cl2 , Br2

C Na, F2 , S

D Br2 ,O2 ,Ca

$ O ; F3 2 chỉ có tính oxi hóa

Ca chỉ có tính khử

# Oxit nào là hợp chất ion?

A SO2

B SO3

C CO2

*D CaO

$ Hợp chất ion là CaO

# Cho hỗn hợp FeS và FeCO3 tác dụng với dung dịch H SO2 4 đậm đặc, dư, đun nóng, người ta thu được 1 hỗn

hợp khí A Hỗn hợp khí A gồm

A H S2 và CO2

B H S2 và SO2

*C SO2 và CO2

D CO và CO2

$ 2FeS + 10H SO2 4 → Fe (SO )2 4 3 + 9SO2↑ + 10H O2

2FeCO3 + 4H SO2 4 → Fe (SO )2 4 3 + SO2↑ + 2CO2↑ + 4H O2

→ hhX gồm SO2 và CO2

# Các khí sinh ra trong thí nghiệm phản ứng của saccarozơ với dung dịch H SO2 4 đặc bao gồm:

A H S2 và CO2

B H S2 và SO2

C SO3 và CO2

*D SO2 và CO2

$ C H O12 22 11 + 24H SO2 4 (đặc) → 12CO2 + 24SO2 + 35H O2

2 khí thoát ra là SO2; CO2

# Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí của một nhà máy, người ta lấy hai lít không khí rồi dẫn qua dung dịch

3 2

Pb(NO ) dư thấy có kết tủa màu đen xuất hiện Hiện tượng này chứng tỏ trong không khí có hiện diện khí ?

A CO2

*B H S2

C NH3

D SO2

$ Pb(NO )3 2 + H S2 → PbS↓ + 2HNO3

# Phương trình hóa học nào dưới đây thường dùng để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm?

A 4FeS2 + 11O2 → 2Fe O2 3 + 8SO2

B S + O2 → SO2

C 2H S2 + 3O2 → 2SO2 + 2H O2

*D Na SO2 3 + H SO2 4 → Na SO2 4 + H O2 + SO2

$ Trong phòng thí nghiệm, SO2 được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch axit H SO2 4 và muối Na SO2 3

2 3

Na SO + H SO2 4 → Na SO2 4 + H O2 + SO2↑

Thu SO2 vào bình bằng cách đẩy không khí

# Cho các phản ứng:

(1) O3 + dung dịch KI →

(2) F2 + H O2 t o

 

(3) MnO2 + HCl đặc t o

 

(4) Cl2 + dung dịch H S2 →

Các phản ứng tạo ra đơn chất là

*A (1), (2), (3)

B (1), (3), (4)

C (2), (3), (4)

D (1), (2), (4)

$ O3 + 2KI + H O2 → 2KOH + O2 + I2

2F2 + 2H O2 → 4HF + O2

2

MnO + 4HCl (đặc) → MnCl2 + Cl2 + 2H O2

4Cl2 + H S2 + 4H O2 → 8HCl + H SO2 4

# Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu Khí X là

A NH3

B CO2

*C SO2

D O3

$ Làm quỳ tím đổi màu và có tính tẩy màu là SO2

3

O không làm đổi màu quỳ tím

# Chất được dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy trong công nghiệp là

A N O2

B CO2

*C SO2

D NO2

$ Chất được dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy trong công nghiệp là SO2

# Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng:

S + 2H SO2 4 → 3SO2 + 2H O2

Trong phản ứng này, tỉ lệ nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá là:

A 1 : 2

B 1 : 3

C 3 : 1

*D 2 : 1

$ Lưu huỳnh bị khử chính là S trong H SO2 4

Lưu huỳnh bị oxi hóa chính là S đơn chất

→ Tỉ lệ là 2:1

# Dẫn khí H S2 đi vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và H SO2 4, nhận thấy màu tím của dung dịch bị nhạt dần và có

kết tủa vàng xuất hiện Phản ứng nào sau đây thể hiện kết quả của phản ứng trên ?

*A 2KMnO4 + 5H S2 + 3H SO2 4 → 2MnSO4 + 5S + K SO2 4 + 8H O2

B 6KMnO4 + 5H S2 + 3H SO2 4 → 6MnSO4 + 5SO2 + 3K SO2 4 + 8H O2

C 2KMnO4 + 3H S2 + H SO2 4 → 2MnO2 + 2KOH + 3S + K SO2 4 + 3H O2

D 6KMnO4 + 5H S2 + 3H SO2 4 → 2MnSO4 + 5SO2 + 3H O2 + 6KOH

$ Kết tủa vàng chính là S

Trong môi trường axit, Mn7

bị khử về Mn2

# Có 5 dung dịch loãng của các muối NaCl, KNO3, Pb(NO )3 2, CuSO4, FeCl2 Khi sục khí H S2 qua các dung

dịch muối trên, có bao nhiêu trường hợp có phản ứng sinh kết tủa ?

A 1

*B 2

C 3

D 4

$ Các trường hợp tạo ra kết tủa là Pb(NO )3 2 ; CuSO4

3 2

Pb(NO ) + H S2 → PbS + HNO3

4

CuSO + H S2 → CuS + H SO2 4

(do các kết tủa PbS; CuS không tan trong axit loãng)

# Có 5 dd loãng của các muối NaCl, KNO3, Pb(NO )3 2, CuSO4, FeCl2 Khi cho dung dịch Na S2 vào các dung

dịch muối trên, có bao nhiêu trường hợp có phản ứng sinh kết tủa?

A 1

B 2

*C 3

D 4

$ Các trường hợp tạo ra kết tủa là Pb(NO )3 2, CuSO4, FeCl2

# Cho các phản ứng sau :

(1) SO2 + H O2 → H SO2 3

(2) SO2 + CaO → CaSO3

(3) SO2 + Br2 + 2H O2 → H SO2 4 + 2HBr

(4) SO2 + 2H S2 → 3S + 2H O2

Trên cơ sở các phản ứng trên, kết luận nào sau đây là đúng với tính chất cơ bản của SO2 ?

A Trong các phản ứng (1, 2) SO2 là chất oxi hoá

*B Trong phản ứng (3), SO2 đóng vai trò chất khử

C Phản ứng (4) chứng tỏ tính khử của SO2 mạnh hơn H S2

D Trong phản ứng (1), SO2 đóng vai trò chất khử

$ SO2 đóng vai trò là chất khử, sản phẩm oxi hóa của nó là S 6

2

SO đóng vai trò là chất oxi hóa, sản phẩm khử của nó là S0 ; S 2

# Khi cho SO2 sục qua dung dịch X đến dư thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan X là dung dịch nào trong các dung dịch sau ?

A dd NaOH

*B dd Ba(OH)2

C dd Ca(HCO )3 2

D dd H S2

$ Dung dịch Ba(OH)2

2

Ba(OH) + CO2 → BaCO3 + H O2

3

BaCO + CO2 + H O2 → Ba(HCO )3 2

# Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia phản ứng sau:

2

SO + Br2 + 2H O2 → 2HBr + H SO2 4 (1)

2

SO + 2H S2 → 3S + 2H O2 (2)

Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong các phản ứng trên ?

A Phản ứng (1) : SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa

B Phản ứng (2) : SO2 là chất oxi hóa, H S2 là chất khử

*C Phản ứng (2) : SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

D Phản ứng (1) : Br2 là chất oxi hóa ; phản ứng (2): H S2 là chất khử

$ SO2 đóng vai trò là chất khử, sản phẩm oxi hóa của nó là S 6

2

SO đóng vai trò là chất oxi hóa, sản phẩm khử của nó là S0

→ Phản ứng 1, SO2 đóng vai trò là chất khử

Phản ứng 2, SO2 đóng vai trò là chất oxi hóa

# Nguyên tử của nguyên tố X có 10 electron p X là nguyên tố nào dưới đây ?

A O

*B S

C Se

D Te

$ X: 1s 2s 2p 3s 3p2 2 6 2 4 → Z = 16 → X là lưu huỳnh (S)

# Lưu huỳnh có thể tồn tại ở những trạng thái số oxi hoá nào ?

A -2; + 4; + 5; + 6

B -3; + 2; + 4; + 6

*C -2; 0; + 4; + 6

D + 1 ; 0; + 4; + 6

$ Lưu huỳnh có thể tồn tại ở những số oxi hóa: -2 ( H S2 ); 0 (S); + 4 (SO2 ); + 6 ( H SO2 4 )

# Xét phản ứng: 3S + 2KClO3 → 2KCl + 3SO2

Lưu huỳnh đóng vai trò là

A chất oxi hoá

B vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử

*C Chất khử

D Chất lưỡng tính

$ Lưu huỳnh đóng vai trò là chất khử, KClO3 đóng vai trò là chất oxi hóa

# Trong nhóm chất nào sau đây, số oxi hóa của S đều là + 6 ?

A H S2 , H SO2 3, H SO2 4

B K S2 , Na SO2 3, K SO2 4

*C H SO2 4, H S O2 2 7 , CuSO4

D SO2, SO3 , CaSO3

$ H S2 chứa S 2

; H SO2 3 chứa S 4

; SO2 chứa S 4

; K S2 chứa S 2

# Cấu hình electron ở trạng thái kích thích của S khi tạo SO2 là

A 1s 2s 2p 3s 3p2 2 6 2 4

*B

2 2 6 2 3 1

1s 2s 2p 3s 3p 3d

C 1s 2s 2p 3s 3p 3d2 2 6 2 2 2

D 1s 2s 2p 3s 3p 3d2 2 6 1 3 2

$ Khi tạo SO2 ,S ở trạng thái kích thích, 1 e của phân lớp 3p được chuyển lên phân lớp 3d tạo ra 4e độc thân Vậy cấu hình e ở trạng thái kích thích của S là:1s 2s 2p 3s 3p 3d2 2 6 2 3 1

# Tính chất vật lí nào sau đây không phải của lưu huỳnh

A chất rắn màu vàng, giòn

B không tan trong nước

*C có tnc thấp hơn ts của nước

D tan nhiều trong benzen, ancol etylic

$ Nhiệt độ nóng chảy của S là 115, 21 Co lớn hơn nhiệt độ sôi của nước

# So sánh tính chất cơ bản của oxi và lưu huỳnh ta có

A tính oxi hóa của oxi < lưu huỳnh

*B tính khử của lưu huỳnh > oxi

C tính oxi hóa của oxi = tính oxi hóa của S

D tính khử của oxi = tính khử của S

$ Tính oxi hóa của oxi lớn hơn lưu huỳnh nên tính khử của lưu huỳnh nhỏ hơn oxi

# Cho các phản ứng sau :

(1) S + O2 → SO2 ;

(2) S + H2 → H S2 ;

(3) S + 3F2 → SF6 ;

(4) S + 2K → K S2

S đóng vai trò chất khử trong những phản ứng nào?

A Chỉ (1)

B (2) và (4)

C chỉ (3)

*D (1) và (3)

$ Khi S phản ứng với các đơn chất có độ âm điện lớn hơn sẽ thể hiện tính khử

Do đó phản ứng (1) và (3), S đóng vai trò chất khử

# S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây ?

A S + O2 → SO2

B S + 6HNO3 → H SO2 4 + 6NO2 + 2H O2

C S + Mg → MgS

*D S + 6NaOH → 2Na S2 + Na SO2 3 + 3H O2

$ S0 + 2e → S 2

(Na S2 ) 0

S → S 4

(Na SO2 3) + 4e

→ S vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử

# Ứng dụng nào sau đây không phải của S ?

A Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric

B Làm chất lưu hóa cao su

*C Khử chua đất

D Điều chế thuốc súng đen

$ Ứng dụng chính của lưu huỳnh là nguyên liệu sản suất axit sunfuric, ngoài ra còn được làm chất lưu hóa cao su, điều chế thuốc súng đen,pháo hoa, sử dụng trong ắc quy, bột giặt,

# Kết luận nào sau đây đúng đối với cấu tạo của H S2 ?

A Phân tử H S2 có 2 liên kết cộng hóa trị có cực

B S trong phân tử H S2 lai hóa sp3

*C Phân tử H S2 có cấu tạo hình gấp khúc

D Góc hóa trị HSH lớn hơn góc hóa trị HOH

$ Trong phân tử H S2 , S có 2 liên kết và 2 cặp e chưa tham gia liên kết nên phân tử H S2 có cấu hình gấp khúc

2

H S có 2 liên kết cộng hóa trị không cực

Các orbitan của S trong phân tử H S2 không lai hóa, nên giải thích cho việc góc liên kết của phân tử H S2 chỉ

khoảng 90 độ

Góc hóa trị HSH nhỏ hơn góc hóa trị HOH

# Dựa vào số oxi hoá của S, kết luận nào sau đây là đúng về tính chất hoá học cơ bản của H S2 ?

*A Chỉ có tính khử

B Chỉ có tính oxi hoá

C Vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá

D Không có tính khử cũng như tính oxi hoá

$ Dựa vào số oxi hóa -2 của S, tính chất hóa học cơ bản của H S2 là chỉ có tính khử(H S2 là axit rất yếu nên không

thể hiện tính oxi hóa)

# Để tách lấy khí H S2 ra khỏi hỗn hợp với khí HCl, người ta dẫn hỗn hợp qua dung dịch X lấy dư Dung dịch đó là

A Dung dịch Pb(NO )3 2

B Dung dịch AgNO3

C Dung dịch NaOH

*D Dung dịch NaHS

$ H S2 tác dụng được với các dung dịch Pb(NO )3 2 ; AgNO3 ; NaOH nên không dùng các dung dịch đó được

NaHS phản ứng với HCl tạo ra H S2 nên NaHS không chỉ loại HCl, mà còn tăng thêm khí H S2

# Để phân biệt các dung dịch Na S2 , dung dịch Na SO2 3, dung dịch Na SO2 4 bằng 1 thuốc thử duy nhất, thuốc thử

nên chọn là

*A Dung dịch HCl

B Dung dịch Ca(OH)2

C Dung dịch BaCl2

D Dung dịch Pb(NO )3 2

$ Cho HCl tác dụng với các dung dịch trên

-Có khí mùi trứng thối bay ra là Na S2

-Có khí muì hắc bay ra là Na SO2 3, còn lại là Na SO2 4

2

Ca(OH) ; BaCl2 ; Pb(NO )3 2 không phân biệt được Na SO2 3 ; Na SO2 4 vì 2 gốc 2

3

SO ; SO24  tác dụng với các cation Ca2

; Ba2

; Pb2 cho kết tủa có màu giống nhau

# So sánh tính khử của H S2 và SO2, ta có kết luận

*A Tính khử của H S2 > tính khử của SO2

B Tính khử của H S2 < tính khử của SO2

C Tính khử của H S2 = tính khử của SO2

D Không có cơ sở để so sánh

$ Trong các hợp chất H S2 và SO2 S có các số oxi hóa lần lượt là S 2

và S4 → tính khử của H S2 > tính khử của SO2

# Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu cơ sau khi bị thối rữa sinh H S2 , nhưng trong không khí, hàm lượng H S2

rất ít, nguyên nhân của sự việc này là

*A Do H S2 sinh ra bị oxi không khí oxi hoá chậm

B Do H S2 bị phân huỷ ở nhiệt độ thường tạo S và H2

C Do H S2 bị CO2 có trong không khí oxi hoá thành chất khác

D Do H S2 tan được trong nước

$ H S2 sinh ra bị oxi không khí oxi chậm theo phản ứng nên hàm lượng H S2 rất ít trong không khí

2

H S + O2 → S + H O2

# Bạc tiếp xúc với không khí có H S2 bị biến đổi thành Ag S2 có màu đen :

4Ag + 2H S2 + O2 → 2Ag S2 + 2H O2

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng

A Ag là chất khử, H S2 là chất oxi hoá

*B Ag là chất khử, O2 là chất oxi hoá

C Ag là chất oxi hoá, H S2 là chất khử

D Ag là chất oxi hoá, O2 là chất khử

$ 4Ag + 2H S2 + O2 → 2Ag S2 + 2H O2

Các quá trình nhường, nhận e là

2

0

Ag → 2Ag

+ 2e

0

2

O + 4e → 2O 2

→ Ag là chất khử, O2 là chất oxi hóa

# Cho phản ứng hoá học: H S2 + 4Cl2 + 4H O2 → H SO2 4 + 8HCl

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng:

A H S2 là chất oxi hoá, Cl2 là chất khử

B H S2 là chất oxi hoá, H O2 là chất khử

*C H S2 là chất khử, Cl2 là chất oxi hoá

D H S2 là chất khử, H O2 là chất oxi hoá

$ H S2 + 4Cl2 + 4H O2 → H SO2 4 + 8HCl

Ta có các quá trình nhường, nhận e:

2

S

→ S6

+ 8e

0

2

Cl + 2e → 2Cl

→ H S2 là chất khử, Cl2 là chất oxi hóa

# Kết luận nào sau đây không phù hợp với công thức cấu tạo của SO2 ?

A S trong SO2 có số oxi hoá + 4

B Trong phân tử có 2 liên kết đôi S = O

C Phân tử SO2 có hình nón

*D S trong SO2 lai hoá sp3

$ S trong phân tử SO2 có 2 liên kết đôi với O( thực chất là 1 liên kết đôi và 1 liên kết cho nhận), còn 1 cặp e chưa tham gia liên kết nên có lai hóa

2

sp

# Tính chất vật lí nào sau đây không phù hợp với SO2 ?

A SO2 là chất khí không màu, có mùi hắc

B SO2 nặng hơn không khí

*C SO2 tan nhiều trong nước hơn HCl

D SO2 hoá lỏng ở  10 Co

$ HCl tan nhiều hạn trong nước, còn SO2 tan ít trong nước ( 9,4g/100mL; 25 Co )

# Khi tác dụng với dung dịch KMnO4, nước Br2, dung dịch K Cr O2 2 7, SO2 đóng vai trò

*A chất khử

B chất oxi hoá

C oxit axit

D vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá

$ Khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như K Cr O2 2 7 ; Br2 ; SO2 sẽ đóng vai trò là chất khử và tạo thành

2 4

H SO

# Khi tác dụng với H S2

; SO2 đóng vai trò

A chất khử

*B chất oxi hoá

C oxit axit

D vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá

$ 2H S2 + SO2 → 3S + 2H O2

→ SO2 đóng vai trò là chất oxi hóa

# Trong các chất: Na SO2 3, CaSO3, Na S2 , Ba(HSO )3 2, FeS, có bao nhiêu chất khi tác dụng với dung dịch HCl

tạo khí SO2 ?

A 2 chất

*B 3 chất

C 4 chất

D 5 chất

$ Các chất khi tác dụng với dung dịch HCl tạo khí SO2 : Na SO2 3, CaSO3 ; Ba(HSO )3 2

# Khi điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm, để SO2 sinh ra không có lẫn khí khác, người ta chọn axit nào sau đây

để cho tác dụng với Na SO2 3

*A axit sunfuric

B axit clohiđic

C axit nitric

D axit sunfuhiđric

$ Do Na SO2 3 còn tính khử nên không dùng axit nitric, nếu không sẽ tạo ra khí khác

axit sunfuhidric ( H S2 ) rất yếu; axit clohidric: sợ lẫn khí HCl

Vậy nên dùng H SO2 4 là tốt nhất

# Cách nào sau đây được dùng để điều chế SO2 trong công nghiệp ?

*A Đốt cháy lưu huỳnh

B Cho Na SO2 3 + dung dịch H SO2 4

C Đốt cháy H S2

D Nhiệt phân CaSO3

$ Trong công nghiệp, để điều chế SO2 , người ta đốt cháy S hoặc quặng pirit sắt.

# Khi đun lưu huỳnh đến 444,6 Co thì nó tồn tại ở dạng nào ?

*A bắt đầu hóa hơi

B hơi

C rắn

D lỏng

$ Nhiệt độ sôi của S là 444,6 Co nên ở nhiệt độ đó, lưu huỳnh sẽ bắt đầu hóa hơi

# Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử lưu huỳnh là

*A 3s 3p2 4

B

2 4

2s 2p

C 3s 3p2 6

D 2s 2p2 6

$ Lưu huỳnh ( Z = 16 ) → Cấu hình e: 1s 2s 2p 3s 3p2 2 6 2 4

# Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về khả năng phản ứng của lưu huỳnh ?

A S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

B Hg phản ứng với S ngay ở nhiệt độ thường

*C ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa

D ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hóa

$ Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng hầu hết với các phi kim, nếu tác dụng với các phi kim có độ âm điện lớn hơn như O,F thì S sẽ thể hiện tính khử

# Cho các phản ứng

(1) SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H O2

(2) SO2 + 2H S2 → 3S + 2H O2

(3) SO2 + H O2 + Br2 → 2HBr + H SO2 4

(4) SO2 + NaOH → NaHSO3

2

SO đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng

A (1), (2) và (4)

B (1), (2), (3) và (4)

*C (2)

D (3) và (4)

$ (1),(4): SO2 không thay đổi số oxi hóa

(2):SO2 đóng vai trò là chất oxi hóa

(3):SO2 đóng vai trò là chất khử

# Để tách được lưu huỳnh ra khỏi hỗn hợp bột gồm S, CuSO4 và ZnCl2 người ta dùng cách nào sau đây ?

A Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch Ba(OH)2 dư rồi lọc

*B Hòa tan hỗn hợp vào nước dư rồi lọc

C Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch AgNO3 dư rồi lọc

D Thêm H SO2 4 đặc

$ Do S không tan trong nước nên cho hỗn họp trên vào nước rồi lọc sẽ thu được lưu huỳnh

# Ứng dụng nào sau đây không phải của S ?

A Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric

B Làm chất lưu hóa cao su

*C Khử chua đất

D Điều chế thuốc súng đen

$ Lưu huỳnh không dùng để khử chua đất ( không tác dụng với H

)

# Trong số các câu sau đây, câu nào không đúng ?

A Lưu huỳnh là một chất rắn màu vàng

B Lưu huỳnh không tan trong nước

C Lưu huỳnh nóng chảy ở nhiệt độ tương đối thấp

*D Lưu huỳnh không tan trong dung môi hữu cơ

$ Lưu huỳnh không tan trong nước, nhưng có thể tan trong dung môi hữu cơ như benzen, CS2 …

# Cho các oxit của các nguyên tố thuộc chu kì 3 sau : Na O2 , MgO, Al O2 3, SiO2, P O2 5, SO3, Cl O2 7 trong đó

A có hai oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính và còn lại là oxit axit

B có ba oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính và còn lại là oxit axit

C có một oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính và còn lại là oxit axit

*D có hai oxit bazơ, một oxit lưỡng tính và còn lại là oxit axit

$ Oxit bazo: Na O2 ; MgO

Oxit lưỡng tính: Al O2 3

Oxit axit: SiO2 ; P O2 5 ; SO3 ; Cl O2 7

# Trong phòng thí nghiệm, khí H S2 được điều chế từ phản ứng nào của

A CuS + dung dịch HCl loãng

*B FeS + dung dịch HCl loãng

C FeS + dung dịch H SO2 4 đặc, to

D S + H2

$ CuS không tan trong axit HCl loãng; FeS tác dụng với H SO2 4 đặc không tạo H S2

FeS + 2HCl (loãng) → FeCl2 + H S2