Cho dung dịch chứa 0,5 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,2 mol CrCl2 rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thì lượng kết tủa cuối cùng thu được là bao nhiêu gam.. Al và Cr bị thụ độ
Trang 1# Hiện tượng nào sau đây được mô tả không đúng ?
A Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm
B Đun nóng S với K Cr O2 2 7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm
*C Nung Cr(OH)2 trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang màu đen
D Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm
$ Màu sắc của các hợp chất crom:
CrO: đen
2 3
Cr O : lục thẫm
3
CrO : đỏ thẫm
2
Cr(OH) : vàng
2 2 7
K Cr O : da cam
## Cho dung dịch chứa 0,5 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,2 mol CrCl2 rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thì lượng kết tủa cuối cùng thu được là bao nhiêu gam?
A 17,2
B 20,6
C 8,6
*D 10,3
$ 2NaOH + CrCl2 → Cr(OH)2 + 2NaCl (1)
4Cr(OH)2 + O2 + 2H O2 → Cr(OH)3 (2)
3
Cr(OH) + NaOH → Na[Cr(OH) ]4 (3)
Khi cho NaOH vào CrCl2 sẽ xuất hiện kết tủa màu vàng của Cr(OH)2 Khi để trong không khí kết tủa Cr(OH)2 sẽ
bị oxh thành Cr(OH)3 màu lục xám Nhưng sau đó NaOH dư sau phản ứng đầu tiên sẽ hòa tan Cr(OH)3 tạo ra
4
Na[Cr(OH) ].
2
Cr(OH)
n
= 0,2 mol; nNaOH,du
= 0,1 mol; nCr(OH) (2) 3
= 0,2 mol Lượng Cr(OH)3 bị hòa tan trong pt (3) là: nCr(OH) 3(3)
= 0,1 mol → Lượng kết tủa Cr(OH)3 còn lại là:
3
Cr(OH)
n
= 0,2 - 0,1 = 0,1 mol
→ mCr(OH) 3
= 10,3 gam
## Cho 300 ml dung dịch CrSO4 1 M vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 2 M rồi để trong không khí ẩm đến phản ứng hoàn toàn thì thu được m (g) kết tủa Giá trị của m là
*A 80,2 (g)
B 100,8 (g)
C 90,5 (g)
D 78,5 (g)
$ CrSO4 + Ba(OH)2 → Cr(OH)2 + BaSO4
Dựa vào số mol các chất ta tính được trong dung dịch sau phản ứng này có:
2
4
2
Cr(OH) BaSO
Ba (OH) 0,1
Khi để trong không khí có thêm phản ứng: Cr(OH)2 O 2 H O 2
Cr(OH)3
Trang 20,2 mol Cr(OH)3 sinh ra sẽ phản ứng với Ba(OH)2 dư làm khối lượng kết tủa bị giảm
Như vậy, sau toàn bộ quá trình thì chỉ có các kết tủa:
3 4
Cr(OH) : 0,1mol BaSO : 0,3mol
→ m = 0,1.103 + 233.0,3 = 80,2 gam
## Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr O2 3 và m gam Al ở nhiệt độ cao Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát ra V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị của V là (cho O = 16, Al = 27, Cr = 52)
*A 7,84
B 4,48
C 3,36
D 10,08
$ Trong phản ứng nhiệt nhôm, không có chất nào tách ra khỏi hỗn hợp rắn, nên khối lượng hỗn hợp chất rắn trước
và sau phản ứng bằng nhau
→ nAl =
23,3 15, 2
27
= 0,3 mol Như vậy, sau phản ứng, Al dư
2Al + Cr O2 3 → Al O2 3 + 2Cr
Hỗn hợp X gồm 0,1 mol Al, 0,1 mol Al O2 3 , 0,2 mol Cr
Khi phản ứng với HCl: Al → Al3
; Cr → Cr2
→ V = 22,4
3.0,1 2.0, 2
2
= 7,84 lít
## Cho dãy biến đổi sau: Cr HCl X Cl2 Y NaOH,du Z Br / NaOH2 T
X, Y, Z, T là
*A CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na CrO2 4
B CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na CrO2 7
C CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na CrO2 4
D CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na Cr O2 2 7
$ Cr HCl CrCl2 Cl 2
CrCl3 NaOH,du
NaCrO2 Br / NaOH 2
Na CrO2 4
# Phát biểu nào sau đây không đúng khi so sánh tính chất hóa học của nhôm và crom ?
A Nhôm và crom đều bị thụ động hóa trong dung dịch H SO2 4 đặc nguội
*B Nhôm và crom đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ về số mol
C Nhôm có tính khử mạnh hơn crom
D Nhôm và crom đều bền trong không khí và trong nước
$ Al và Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc, nguội vì tạo nên một màng oxit bền trên bề mặt các kim loại này, bảo vệ cho kim loại không tác dụng với axit nitric và những axit khác mà trước đó chúng tác dụng dễ dàng
• 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ; Cr + 2HCl → CrCl2 + H2
→ Nhôm và crom phản ứng với dung dịch HCl khác nhau về tỉ lệ số mol
3
0
Cr / Cr
E
= - 0,74V; 3
0
Al /Al
E
= - 1,66V → Al có tính khử mạnh hơn crom
• Trên bề mặt của vật làm bằng Al và Cr được phủ kín bằng màng oxit rất mỏng, rất mịn và bền chắc đã không cho nước và khí thấm quá
Trang 3## Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr O2 3 và m gam Al ở nhiệt độ cao Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát ra V lít khí H2 (đktc) Giá trị của
V là
A 4,48
B 3,36
*C 7,84
D 10,08
$ mAl = mX - mCr O2 3
= 23,3 - 15,2 = 8,1 gam → nAl = 0,3 mol; nCr O2 3
= 0,1 mol 2Al + Cr O2 3 → Al O2 3 + 2Cr
→ nCr = 0,2 mol; nAl,du
= 0,1 mol
2
H
n
= nCr + 1,5nAl = 0,2 + 0,1.1,5 = 0,35 mol → V = 7,84 lít
## Chất X màu lục thẫm, không tan trong dung dịch axit, dung dịch kiềm loãng Nấu chảy X với KOH (có mặt 3
KClO ) được chất Y màu vàng, dễ tan trong nước Trong môi trường axit, Y tạo thành chất Z có màu da cam Z bị lưu huỳnh khử thành X và oxi hóa HCl thành Cl2 X, Y, Z lần lượt là
*A Cr O2 3, K CrO2 4, K Cr O2 2 7
B CrO3, K CrO2 4, K Cr O2 2 7
C Cr O2 3, K Cr O2 2 7 , K CrO2 4
D CrO3, K Cr O2 2 7, K CrO2 4
$ Chất X màu lục thẫm, không tan trong dung dịch axit, dung dịch kiềm loãng nên X là:Cr O2 3
2 3
Cr O + KOH + KClO3 → K CrO2 4 (Y) + KCl + H O2
2K CrO2 4 + H
→ K Cr O2 2 7
(Z) + 2K
+ H O2
## X là chất bột màu lục thẫm không tan trong dung dịch loãng của axit và kiềm Khi nấu chảy X với NaOH trong không khí thu được chất Y có màu vàng dễ tan trong nước Y tác dụng với axit chuyển thành chất Z có màu da cam Chất Z bị lưu huỳnh khử thành chất X Chất Z oxi hóa HCl thành khí T Chọn phát biểu sai ?
A X là Cr O2 3
B Y là Na CrO2 4
C Z là Na Cr O2 2 7
*D T là khí H2
$ X là chất bột màu lục thẫm, không tan trong dung dịch loãng của axit và kiềm → Cr O2 3.
2Cr O2 3 + 8NaOH + 3O2 → 4Na CrO2 4(Y) (vàng) + 4H O2
2Na CrO2 4(Y) + 2HCl → Na Cr O2 2 7 (Z) + 2NaCl
2 2 7
Na Cr O + S → Na SO2 4 + Cr O2 3
2 2 7
Na Cr O + 14HCl → 2NaCl + 2CrCl3 + 3Cl2(T) + 7H O2
## Cho phản ứng: K Cr O2 2 7 + C H OH2 5 + HCl → CH CHO3 + X + Y + Z
Tổng hệ số cân bằng tối giản của phản ứng là
A 22
B 24
*C 26
D 28
$ K Cr O2 2 7 + 3C H OH2 5 + 8HCl → 3CH CHO3 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H O2
Tổng hệ số:1 + 3 + 8 + 3 + 2 + 2 + 7 = 26
Trang 4# Cho 0,6 mol H S2 tác dụng hết với dung dịch K Cr O2 2 7 trong axit sunfuric thì thu được một đơn chất Tính số mol của đơn chất này ?
A 0,3
B 0,4
C 0,5
*D 0,6
$ Đơn chất là lưu huỳnh: nS = nH S 2
= 0,6 mol
## Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe O2 3, Cr O2 3 và Al O2 3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng của Cr O2 3 trong hỗn hợp X là (Hiệu suất của các phản ứng là 100% )
A 50,67%
B 20,33%
C 66,67%
*D 36,71%
$ mFe O 2 3
= mran = 16 gam → nFe O 2 3
= 0,1 mol Khi thực hiện nhiệt nhôm, Al sẽ tác dụng với Fe O2 3 ; Cr O2 3
Ta có: 2nAl = nFe O 2 3
+ nCr O 2 3
→ nCr O 2 3
= 2.0,1 - 0,1 = 0,1 mol
%Cr =
0,1.152
.100
41, 4 = 36,7%
## Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan AlCl3 và CrCl3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH vào sau đó tiếp tục thêm nước clo rồi lại thêm dư dung dịch BaCl2 thì thu được 50,6 gam kết tủa Thành phần % khối lượng của các muối trong hỗn hợp đầu là
*A 45,7% AlCl3 và 54,3% CrCl3
B 46,7% AlCl3 và 53,3% CrCl3
C 47,7% AlCl3 và 52,3% CrCl3
D 48,7% AlCl3 và 51,3% CrCl3
$
3
3
AlCl
CrCl
NaOH
4 4
Al(OH) Cr(OH)
CrO24
2
BaCl
BaCrO4
→ nCrCl 3
=
50,6
253 = 0,2 mol
→ %mCrCl 3
=
0, 2.158,5
58, 4 = 54,3% → %mAlCl 3
= 45,7%
## Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp muối Al(NO )3 3 và Cr(NO )3 3 cho đến khi kết tủa thu được là lớn nhất, tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 2,54 gam chất rắn Khối lượng của muối Cr(NO )3 3 là
*A 4,76 gam
B 4,26 gam
C 4,51 gam
D 6,39 gam
$ Gọi nAl(NO ) 3 3
= x mol; nCr(NO ) 3 3
= y mol Ta có hệ:
Trang 5213x 238y 9, 02
102x 152y 2,54.2
x 0,02
y 0,02
→ mCr(NO ) 3 3
= 4,76 gam
# Để thu được 78 gam Cr từ Cr O2 3 bằng phản ứng nhiệt nhôm (H = 90%) thì khối lượng nhôm tối thiểu cần dùng là
A 12,5 gam
B 27 gam
C 40,5 gam
*D 45 gam
$ nCr = 1,5 mol → nAl =
1,5 0,9 = 1,667 → mAl = 1,667.27 = 45 gam
*A 52,77%
B 63,9%
C 47%
D 53%
$ 9,02 gam hhX
3 3
3 3
Al(NO ) Cr(NO )
2 2
NaAlO NaCrO
3 3
Al(OH) Cr(OH)
• Đặt nAl(NO )3 3 = a mol; nCr(NO ) 3 3
= b mol → nAl(OH) 3
= a mol; nCr(OH) 3
= b mol
Ta có hpt
213a 238b 9,02
78a 103b 3, 62
a 0,02
b 0,02
3 3
%Cr(NO ) =
0, 02.213
## Từ 1 tấn quặng sắt cromit (có thể viết tắt Fe(CrO )2 2 người ta điều chế được 216 kg hợp kim ferocrom (hợp kim
Fe - Cr) có chứa 65% Cr Giả sử hiệu suất của quá trình là 90% Thành phần % khối lượng của tạp chất trong quặng
là
A 33,6%
B 27,2%
C 30,2%
*D 66,4%
$ mCr = 216.0,65 = 140,4 kg → nCr = 2,7 kmol
→ nFe(CrO ) 2 2
=
2,7 2.0,9 = 1,5 kmol → mFe(CrO ) 2 2
= 336 kg
% khối lượng hợp chất: 1 -
336
1000 = 0,664 = 66,4 %
## Hòa tan a gam crom trong dung dịch H SO2 4 loãng, nóng thu được dung dịch X và 3,36 lit khí (đktc) Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư trong không khí đến khối lượng không đổi Lọc, đem nung đến khối lượng không đổi thì lượng chất rắn thu được là (gam)
A 7,6
*B 11,4
Trang 6C 15
D 10,2
$ Cr → Cr2
→ Cr(OH)2 → Cr(OH)3 → Cr O2 3
Cr
n = nH2
= 0,15 mol → nCr O 2 3
= 0,5nCr = 0,5.0,15 = 0,075 mol → mCr O 2 3
= 11,4 gam
## Hỗn hợp Cr, Al, Cu tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (không có mặt không khí) tạo nên 8,96 lít khí (đktc) và 12,7 gam bã rắn không tan Lọc lấy dung dịch, thêm một lượng dư dung dịch NaOH và nước clo rồi thêm dư dung dịch BaCl2, thu được 25,3 gam kết tủa vàng Phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp là
*A 23,18
B 22,31
C 19,52
D 40,15
$
Cr
Al
Cu
HCl
2 3
Cr Al Cu
NaOH Cl 2
2 4 4
CrO Al(OH)
BaCrO4
4
BaCrO
n
= 0,1 mol → nAl = 2
3
= 0,2 mol
→ %mAl =
0, 2.27
0, 2.27 0,1.52 12,7 = 23,18%
# Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan AlCl3 và CrCl3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH và nước clo, rồi thêm
dư dung dịch BaCl2 thu được 50,6 gam kết tủa Tỉ lệ số mol AlCl3 và CrCl3 trong hỗn hợp ban đầu là
A 1 : 3
B 1 : 2
*C 1 : 1
D 2 : 1
$ n nBaCrO 4
= 0,2 mol = nCrCl 3
→ mAlCl 3
= 58,4 - 0,2.158,5 = 26,7 gam → mAlCl 3
= 0,2 mol → nAlCl 3: nCrCl 3
= 1:1
## Khí H S2 tác dụng với dung dịch chứa K Cr O2 2 7 và H SO2 4 tạo nên kết tủa Kết tủa này cháy trong O2 tạo nên một khí có mùi khó chịu Hòa tan khí này vào nước thu được 100 gam dung dịch axit 8,2% Khối lượng K Cr O2 2 7 đã tác dụng với H S2 là
A 8,2 gam
*B 9,8 gam
C 22,5 gam
D 29,4 gam
$ H S2 → S → SO2 → H SO2 3
2
H S
n
= nH SO 2 3
=
100.0,082
82 = 0,1 mol
Bảo toàn e: 2nH S 2
= 6.nK Cr O 2 2 7
→ nK Cr O 2 2 7
=
0,1
3 mol
→ mK Cr O 2 2 7
=
0,1
.294
3 = 9,8 gam
Trang 7### Điện phân dung dịch muối M(NO )3 3 Lấy kết tủa sinh ra ở điện cực đốt cháy hoàn toàn trong khí quyển clo
Hòa tan muối clorua thu được vào nước, thêm vừa đủ dung dịch NaOH thu được kết tủa màu lục nhạt Kết tủa này sau khi nung thu được một lượng bột màu lục thẫm Cùng một khối lượng tương đương bột này cũng thu được khi
*A 9,6 gam
B 8,4 gam
C 7,6 gam
D 6,4 gam
$ Dựa vào dữ kiện kết tủa màu lục nhạt và sau khi nung thì màu lục thẫm xác định được M là Cr
4 2 2 7
(NH ) Cr O
n
= 0,2 mol
4 2 2 7
(NH ) Cr O → N2 + Cr O2 3 + 4H O2
2 3
Cr O
n
= 0,2 mol → nCr(NO ) 3 3
= 0,4 mol
= 3nCr 3 = 1,2 → nO 2
= 0,3 mol → mO 2
= 0,3.32 = 9,6 gam
## Một muối X có thành phần là 26,53% K; 35,37% Cr và 38,10% O Khi cho m gam X tác dụng với lượng dư HCl thu được 6,72 lít khí màu vàng lục (đktc) Giá trị của m là
A 58,8
B 19,4
C 88,2
*D 29,4
$ Một muối X có thành phần là 26,53% K; 35,57% Cr và 38,10% O
m gam X + HCl → 0,3 mol Cl2
• Giả sử muối X có dạng K Cr Ox y z
x:y:z =
26,53
39 :
35,37
52 :
38,10
16 = 0,68:0,68:2,38 = 2:2:7 → K Cr O2 2 7
• K Cr O2 2 7 + HCl → 0,3 mol Cl2
Theo bảo toàn e: 6 × nK Cr O 2 2 7
= 2 × nCl 2
→ nK Cr O 2 2 7
= 2 × 0,3 : 6 = 0,1 mol → mK Cr O 2 2 7
= 0,1 × 294 = 29,4 gam
## Cho hỗn hợp K Cr O2 2 7 và H SO2 4 tác dụng với 4,8 gam ancol etylic Chưng cất hỗn hợp sau phản ứng, sản phẩm thu được là CH CHO3 cho đi qua dung dịch AgNO3/NH3 thấy thoát ra 12,38 gam Ag Hiệu suất phản ứng là
*A 54,92%
B 90,72%
C 50,67%
D 48,65%
$ K Cr O2 2 7 + H SO2 4 + 0,10435 mol C H OH2 5 → CH CHO3
3
CH CHO + AgNO3/NH3 → 0,11462 mol Ag↓
• K Cr O2 2 7 + 4H SO2 4 + 3C H OH2 5 → 7H O2 + Cr (SO )2 4 3 + 3CH CHO3 + K SO2 4
1CH CHO3 AgNO / NH 3 3
2Ag
3
CH CHO
n
= 0,11462 : 2 = 0,05731 mol
Vậy H =
0,05731
0,10435 = 54,91%
Trang 8# Cho dung dịch chứa 0,5 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,2 mol CrCl2 rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thì lượng kết tủa cuối cùng thu được là bao nhiêu gam?
*A 10,3
B 20,6
C 8,6
D 17,2
$ CrCl2 + 2NaOH → Cr(OH)2 + 2NaCl
2
Cr(OH) + O2 + H O2 → Cr(OH)3
3
Cr(OH) + NaOH → NaCrO2 + H O2
3
Cr(OH)
m
= (0,2 - 0,1).103 = 10,3 gam
## Cho các phản ứng:
(1) M + H
→ A + B
(2) B + NaOH → D + E
(3) E + O2 + H O2 → G
(4) G + NaOH → Na[M(OH) ]4
M là kim loại nào sau đây ?
A Fe
B Al
*C Cr
D Mg
$ Cr + 2H
→ H (A)2 + Cr (B)2
2
Cr
+ NaOH → Na (D)
+ Cr(OH) (E)2 2
Cr(OH) + O2 + H O2 → Cr(OH) (G)3
3
Cr(OH) + NaOH → Na[Cr(OH) ]4
# Phản ứng nào sau đây sai ?
A 2CrO3 + 2NH3 → Cr O2 3 + N2 + 3H O2
B 4CrO3 + 3C → 2Cr O2 3 + 3CO2
C 4CrO3 + C H OH2 5 → 2Cr O2 3 + 2CO2 + 3H O2
*D 2CrO3 + SO3 → Cr O2 7 + SO2
$ Vì CrO3 có tính oxi hóa mạnh; là một oxit axitCrO3 + SO3 → không phản ứng.
# R Ox y là một oxit có tính oxi hóa rất mạnh, khi tan trong nước tạo ra 2 axit kém bền (chỉ tồn tại trong dung dịch), khi tan trong kiềm tạo ion có màu vàng R Ox y là
A SO3
*B CrO3
C Cr O2 3
D Mn O2 7
$ R Ox y
, khi tan trong nước tạo ra hai axit kém bền (chỉ tồn tại trong dung dịch), khi tan trong kiềm tạo ion RO42 - có màu vàng → Oxit là CrO3.
- CrO3 có tính oxi hóa mạnh
- CrO3 + H O2 → H CrO2 4
Trang 92CrO3 + H O2 → H Cr O2 2 7
Hai axit H CrO2 4, H Cr O2 2 7 không tách ra ở dạng tự do, chỉ tồn tại trong dung dịch Nếu tách khỏi dung dịch, chúng
sẽ bị phân hủy trở lại CrO3.
2CrO24
(vàng) + 2H
→
2
2 7
Cr O (da cam) + H O2
# Nhận định nào dưới đây không đúng ?
A Cr là kim loại chuyển tiếp thuộc chu kỳ 4 nhóm VI B, ô số 24 trong bảng tuần hoàn
*B Cr là nguyên tố d có cấu hình electron:
5 1 [Ar]3d 4s , có 1 electron hóa trị
C Khác với kim loại nhóm A, Cr có thể tham gia liên kết bằng các electron ở cả các phân lớp 4s và 3d
D Trong các hợp chất, Cr có số oxy hóa biến đổi từ + 1 tới + 6 , trong đó các mức phổ biến là + 2, + 3, + 6
$ Cr có cấu hình [Ar]3d 4s5 1 nên có 6 electron hóa trị
## Có các phương trình hóa học sau:
(1) CrO + 2HCl → CrCl2 + H O2
(2) CrCl2 + 2NaOH → Cr(OH)2 + 2NaCl
(3) 4Cr(OH)2 + O2 + 2H O2 → 4Cr(OH)3
(4) Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H O2
(5) CrCl2 + 4HCl + O2 → 4CrCl3 + 2H O2
Những phản ứng minh họa tính khử của hợp chất Cr(II) là
A 1, 2
*B 3, 5
C 3, 4
D 2, 4
$ Các phản ứng (1), (2), (4) sau phản ứng Cr số oxi hóa không đổi
Phản ứng (3), (5) sau phản ứng Cr từ + 2 lên + 3 → tính khử
## CrO3 có thể phản ứng với các chất nào sau đây ?
A H O2 , O2, Zn, NaOH
*B NaOH, S, P, C H OH2 5
C HCl, NaOH, FeSO (H )4
D Al, H S2 , NaOH, Zn
$ CrO3 + 2NaOH → Na CrO2 4 + H O2
4CrO3 + 3S t o
2Cr O2 3 + 3SO2↑
10CrO3 + 6P t o
5Cr O2 3 + 3P O2 5
2CrO3 + 3C H OH2 5 t o
Cr O2 3 + 3CH CHO3 + 3H O2 3
CrO là chất oxi hóa mạnh, các chất như S, P, C, NH3, C H OH2 5 bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3 hình thành
2 3
Cr O
# Phát biểu nào dưới đây không đúng ?
A Crom là kim loại chuyển tiếp khá hoạt động Ở nhiệt độ cao crom khử được nhiều phi kim (O2, Cl2, S) tạo hợp chất Cr (III)
B Do được lớp màng Cr O2 3 bảo vệ crom không bị oxi hóa trong không khí và không tác dụng với nước
*C Trong dung dịch HCl, H SO2 4 loãng màng oxit bị phá huỷ, Cr khử được H
tạo muối crom (III) và giải phóng H2
D Trong HNO3 và H SO2 4 đặc nguội, crom trở nên thụ động
Trang 10$ Trong dung dịch HCl, H SO2 4 loãng màng oxit bị phá hủy, Cr khử được H
tạo muối crom (II) và giải phóng H2.
## Cho sơ đồ: Cr HCl X NaOH Y O2H O2 Z H O2 2 OH
M H SO2 4 N Chất Y và N lần lượt là
A Cr(OH)3; 2
4 CrO
B Cr(OH)2; 2
4 CrO
C Cr(OH)3; 2
2 7
Cr O
*D Cr(OH)2; 2
2 7
Cr O
$ (1) Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑
(2) CrCl2 + 2NaOH → Cr(OH)2↓ + 2NaCl
(3) 4Cr(OH)2 + O2 + 2H O2 → 4Cr(OH)3↓
(4) 2Cr(OH)3 + 3H O2 2 + 4OH
→ 2CrO24
+ 3O2 + 8H O2 (5) 2
2
4
CrO
+ 2H
→
2
2 7
Cr O + H O2 → Vậy Y là Cr(OH)2, N là 2
2 7
Cr O
# Nhận xét nào sau đây không đúng?
A Crom là kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại
B Nhôm và crom đều bị thụ động hóa bởi HNO3 đặc, nguội
*C Nhôm và crom đều phản ứng với HCl theo cùng tỉ lệ số mol
D Vật dụng làm bằng nhôm và crom đều bền trong không khí và nước vì có màng oxit bảo vệ
$ Crom là kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại, có độ cứng bằng 9
• Nhôm và crom bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc, nguội vì tạo nên một màng oxit bền trên bề mặt các kim loại này, bảo vệ cho kim loại không tác dụng với axit nitric và những axit khác mà trước đó chúng tác dụng dễ dàng
• 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2; Cr + 2HCl → CrCl2 + H2
→ Nhôm và crom phản ứng với dung dịch HCl khác nhau về tỉ lệ số mol
• Trên bề mặt của vật làm bằng Al và Cr được phủ kín bằng màng oxit rất mỏng, rất mịn và bền chắc đã không cho nước và khí thấm quá
# Nhận xét không đúng là
A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa; Cr(VI) có tính oxi hóa
B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr O2 3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính
*C Cr2
, Cr3
có tính trung tính; [Cr(OH) ]4
có tính bazơ
D Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO3 có thể bị nhiệt phân
$ Cr2
, Cr3
có tính axit
# Phát biểu không đúng là
*A Các hợp chất Cr O2 3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 đều có tính chất lưỡng tính
B Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh
C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO3 tác dụng được với dung dịch NaOH
D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat
$ CrO, Cr(OH)2 chỉ có tính bazơ
# Hiện tượng nào dưới đây đã được mô tả không đúng ?
A Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm