Lý thuyết trọng tâm và bài tập về sắt và hợp chất của sắt (đề 1)

HNO3 # Trong cặp kim loại sau: (1) Mg, Fe (2) Fe, Cu (3) Fe, Ag Cặp kim loại tác dụng với dung dịch có NH NO3 thể tạo dung dịch chứa tối đa muối ( không kể trường hợp tạo A (1) *B (1) (2) C (2) (3) D (1) (2) (3) ) HNO3 $ (1) phản ứng với Mg phản ứng trước, sau đến sắt, dư sắt muối HNO3 (2) phản ứng với Fe phản ứng trước Fe Cu dư tạo muối Ag + (3) khơng có trường hợp Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Fe3+ tạo ## Hoà tan hỗn hợp gồm Zn, Cu, Fe, Cr vào dung dịch HCl có sục khí oxi dư thu dung dịch X Cho dung dịch NH3 dư vào X thu kết tủa Y Nung Y chân khơng hồn toàn chất rắn Z Chất rắn Z gồm Fe2O3 A , CrO, ZnO Cr2 O3 B FeO, Fe2O3 Cr2 O3 *C , D FeO, ZnO, CuO  Zn Cu  HCl + O →   Fe   Cr  Zn +  2+ Cu (dd)NH →  3+  Fe  Fe O  Fe(OH)3  nung Y  →Z  Cr 3+ Cr(OH)3  Cr2 O3 $ H 2SO4 ## Hòa tan hết lượng Fe dd điều kiện A A (1) (2) B B (1) gấp đôi (2) *C C (2) gấp rưỡi (1) D D (2) gấp ba (1) H 2SO4 loãng(1) , đặc nóng (2) thể tích khí sinh H 2SO $ Hòa tan hết lượng Fe (x mol) dung dịch H 2SO Fe + FeSO4 → H 2SO lỗng(1) đặc, nóng (2): H2 + ↑ VH2 → = 22,4x lít H 2SO4 2Fe + Fe (SO )3 → SO2 +3 H2O +6 VSO2 → = 3/2x × 22,4 = 33,6x lít → thể tích khí sinh điều kiện (2) gấp rưỡi (1) H 2SO # ngâm miếng sắt kim loại vào dung dịch tượng ? A lượng khí bay chậm CuSO4 lỗng Nếu thêm vào vài giọt dung dịch có B lượng khí bay khơng đổi *C lượng khí bay nhanh D lượng khí ngừng thoát (do Cu bám vào miếng sắt) H 2SO4 $ Khi ngâm miếng sắt kim loại vào dung dịch CuSO4 loãng Nếu thêm vào vài giọt dung dịch H+ - Ban đầu, Fe tiếp xúc trực tiếp với ion axit, sắt bị ăn mịn hóa học theo phản ứng: Fe + H2 Khi H sinh bám vào bề mặt sắt, ngăn cản tiếp xúc Fe CuSO4 -Khi thêm vài giọt thì: Cu + vào, tính oxi hóa → + ↑ + , giảm tốc độ phản ứng Cu + vào, tính oxi hóa H2 Fe + H+ Cu + H+ > , nên có phản ứng: Fe + Fe + → + Cu Cu tạo bám vào Fe tạo thành hai điện cực (pin điện) Fe bị ăn mịn điện hóa, tính khử Fe > Cu: Cực âm (Fe): Fe2 + H+ H2 Fe → + 2e, Cực dương (Cu): + 2e → ↑ Khí cực Cu, nên Fe bị ăn mịn nhanh # Tính chất vật lí khơng phải tính chất Fe kim loại? A Kim loại nặng, khó nóng chảy *B Màu vàng nâu, cứng giịn C Dẫn điện nhiệt tốt D Có tính nhiễm từ $ Sắt kim loại - có màu trắng, dẻo, dễ rèn 7, 9g / cm3 1540o C - có khối lượng lớn , nóng chảy nhiệt độ - có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt - có tính nhiễm từ → kim loại nặng, khó nóng chảy #.Tiến hành bốn thí nghiệm sau: FeCl3 - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A *B C D $ Điều kiện để ăn mòn điện hoá : > Các cặp cực phải khác chất, cặp hai kim loại khác nhau, hai cặp kim loại phi kim , cặp kim loại với hợp chất hoá học > Các điện cực phải tiếp xúc truc tiếp gián tiếp với qua dây dẫn > Các điện cuc tiếp xúc với dung dịch chất điện li thí nghiệm thí nghiệm xuất ăn mịn điện hố : CuSO4 Fe FeSO >> Cu FeCl2 Fe 2HCl >> H2 < có Cu dung dịch > AgNO3 HNO3 # Cho chất sau: HCl, KI, Al, Cu, A *B C D FeCl3 $ KI + FeCl Cu + + FeCl2 Số chất tác dụng với dung dịch là: + KCL CuCl2 → FeCl3 FeCl3 I2 → FeCl3 , CO2 + AlCl3 FeCl2 Al + → + Fe ( AgNO3 FeCl3 Fe(NO) + → ) + AgCl FeS2 FeCO3 Fe ( OH )   Fe(NO)3 ## Lần lượt đốt nóng , , , khơng khí đến khối lương khơng đổi Một số học sinh nêu nhận xét: (1) Sản phẩm rắn thí nghiệm giống (2) Mỗi thí nghiệm tạo hỗn hợp khí khác (3) Chất có độ giảm khối lượng nhiều Fe(NO3)3 (4) Nếu lấy chất ban mol tổng số mol khí mol Số nhận xét A *B C D Fe2O3 $.(1)đúng, sản phẩm chất rắn Fe(NO)3 (2)sai, FeS2 tạo sản phẩm khí(3)đúng, lấy chất mol độ giảm khối lượng: Fe ( OH )   FeCO3 :40; (4)sai, :36; FeS2 n SO2 : Fe(NO) Fe(NO)3 :10; Fe ( OH )   n H O FeCO3 n CO =2; n NO2 : :162 =1; : =1,5 n O2 : =3; =0,75mol Tổng số mol khí là: + + 1,5 + + 0,75=8,25 mol # Có nguyên liệu: (1) Quặng sắt (2) Quặng Cromit (3) Quặng Boxit (4) Than cốc (5) Than đá CaCO3 (6) SiO (7) Những nguyên liệu dùng để luyện gang là: A (1), (3), (4), (5) B (1), (4), (7) C (1), (3), (5), (7) *D (1), (4), (6), (7) $ Nguyên liệu dùng để luyện ngang quặng sắt có chưa 30-95% oxi sắt, khơng chứa chứa S,P Than cốc(khơng có tự nhiên,phải điều chế từ than mỡ) có vai trị cung cấp nhiệt cháy, tạo chất khử CO tạo thành gang CaCO3 SiO Chất chảy nhiệt độ cao bị phân hủy thành CaO, hóa hợp với quặng sắt thành xỉ silicat dễ nóng chảy, có khối lượng riêng lên gang chất khó nóng cháy có ## Cho phát biểu sau: (a) Các kim loại kiềm tan tốt nước (b) Các kim loại Mg, Fe, K Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (c) Các kim loại Mg, K Fe khử ion Ag + dung dịch thành Ag FeCl3 (d) Khi cho Mg vào dung dịch dư thu kim loại Fe Số phát biểu A B *C D $ (a) (b) sai Fe điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Ag + H2O (c) sai K cho vào dung dịch phản ứng với trước nên khử Fe3+ Fe + (d) sai, cho Mg vào phản ứng theo quy tắc alpha (tạo tạo Fe Như vậy, có phát biểu ## Cho phản ứng: Fe3 O (1) H 2SO4 + FeSO4 (loãng) → > 570 C H O → (2) Fe + Fe (SO )3 H2O + + H2 FeO + Fe(NO3 ) (3) FeCl3 + HCl → H SO4 H 2O + NO + Fe2 (SO4 )3 (4) FeS + (đặc nóng) → Có phản ứng viết ? A *B C D $ (1) Đúng H 2S + H2O + Fe3 O4 (2) Đúng Ở nhiệt độ 570 độ C, sản phẩm Fe cộng nước Fe(NO3 )2 (3) Sai.9 Fe(NO)3 + 12HCl → H 2SO4 (4) Sai FeS + FeCl3 +4 + NO + Fe2 (SO4 )3 (đặc, nóng) → H2O SO2 + H2O + Fe3+ ), đó, dư khơng HNO3 # Chất rắn X tác dụng với dung dịch loãng, dư thu dung dịch Y chứa muối, axit dư sinh khí NO (sản phẩm khử nhất) Dãy chất sau phù hợp với X Fe ( OH )   A Cu; CuO; CuFeS2 Fe3 O4 B ; FeCO3 C ; FeO Fe ( OH )   Fe(OH)3 ; ; Cu O *D Fe; Fe3 O4 ; Fe ( OH )   $ Cu; CuO; loại CuO khơng cho khí CuFeS2 Fe3 O4 ; FeCO3 ; FeO cho khí Fe ( OH )   Fe(OH)3 ; ; Fe(OH)3 loại khơng cho khí # Cấu hình sau cấu hình thu gọn nguyên tử nguyên tố sắt (Z = 26) ? [ Ar ]  3d8 A [ Ar ]  3d 4s1 B *C [ Ar ] 3d 4s2 [ Ar ] 3d5 4s 4p1 D [ Ar ] 3d 4s2 1s 2s 2p6 3s 3p6 3d 4s $ Cấu hình nguyên tố sắt Z = 26: → Cấu hình thu gọn # Chọn câu trả lời Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, vị trí nguyên tố Fe A Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIIB, sắt nguyên tố kim loại nhóm B B Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIB, sắt nguyên tố phi kim *C Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB, sắt nguyên tố kim loại nhóm B D Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VB, sắt kim loại nhóm B 1s 2s 2p6 3s 3p6 3d 4s $ Cấu hình nguyên tố sắt Z = 26: → Sắt có số thứ tự 26, chu kỳ Sắt có 8e hóa trị, e cuối điền vào phần lớp d → Sắt thuộc nhóm VIIIB, nguyên tố kim loại nhóm B # Trong phản ứng sau phản ứng sai HCldd A Fe + FeCl2 → CuSO 4dd FeSO B Fe + → Cl2 *C Fe + FeCl → O2 D 3Fe + H2 + Fe3 O4 → + Cu Cl2 $ .Đáp án sai 2Fe + FeCl3 →2 AgNO3 # Nhúng Fe giống vào dung dịch: (4) Các dung dịch phản ứng với Fe A B *C 1,3 D 1,2,3,4 AgNO3 Al(NO3 )3 (1), Cu(NO3 ) (2), Fe(NO)3 (3), Fe(NO) $ Fe + (dư) → + 3Ag↓ Al(NO3 )3 Fe + → không phản ứng Cu(NO3 ) Fe + Fe(NO3 ) → Fe(NO)3 + Cu↓ Fe(NO3 )2 Fe + →3 → Fe phản ứng với dung dịch (1), (3), (4) # Phản ứng sau viết không đúng? to O  → Fe3 O4 A 3Fe + to Cl  → B 2Fe + FeCl3 to I  → *C 2Fe + FeI3 o t  → D Fe + S FeS $ Nhận thấy đáp án A, B, D I2 • Fe phản ứng với I2 không tạo Fe(III) mà Cl2 mạnh halogen khác oxh Fe lên Fe(II) có tính oxh không t I2  → FeI Br2 , I2 : Fe + NO # Cho hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch HNO3 thấy thoát khí NO loại Cu khơng tan Muối dung dịch X Fe(NO3 ) *A Cu(NO3 ) , Fe(NO3 )2 B Fe(NO) C Fe(NO) D Cu(NO3 ) , thu dung dịch X phần kim Cu   Fe $ •  NO   NO2 HNO3 + → ddX + + phần kim loại Cu không tan Fe(NO3 ) • Sau phản ứng có phần Cu khơng tan → Dung dịch gồm Cu du Do: Fe(NO)3 +2 Cu(NO3 ) Cu(NO3 ) Fe(NO3 ) → + HNO3 Fe(NO)3 H2O # Cho phản ứng: a Fe + b →c + d NO + e Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Tổng (a + b) *A B C D HNO3 Fe(NO)3 $ Fe + →a+b=5 H2O → + NO + AgNO3 # Cho bột Fe vào dung dịch dư Kết thúc phản ứng dung dịch X Dung dịch X gồm muối Fe(NO3 )2 A Fe(NO3 )2 B AgNO3 ; Fe(NO) *C AgNO3 ; Fe(NO3 )2 D Fe(NO)3 ; AgNO3 $ Cho bột Fe vào AgNO3 Fe + dư: Fe(NO3 ) → + Fe(NO3 ) AgNO3 2Ag↓ Fe(NO)3 → + + Fe(NO) → Dung dịch X gồm Ag↓ AgNO , HNO3 # Cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO3 A Fe(NO3 ) ; Fe(NO) B Fe(NO3 ) *C Fe(NO3 )2 D Fe(NO)3 sau phản ứng dung dịch thu chứa chất tan ? HNO3 $ Cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO3 Fe(NO) Fe + H2O + NO + → Fe(NO)3 Fe(NO3 ) Fe + →3 Fe(NO3 ) → Sau phản ứng thu Pb ( NO3 ) FeCl3 AlCl3 CuSO ## Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: HNO3 H SO4 , , , , (đặc, nóng), Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) A B C *D Pb ( NO3 ) FeCl3 AlCl3 CuSO $ Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: HNO3 H SO4 , NH NO3 (đặc, nóng), FeCl3 FeCl2 • Fe + →3 AlCl3 Fe + → không phản ứng CuSO4 Fe + FeSO4 → + Pb ( NO3 ) Fe + Cu↓ Fe(NO3 ) → + FeCl2 Fe + 2HCl → Pb↓ H2 + HNO3 Fe(NO) Fe + → H2O + H 2SO4 2Fe + NO + Fe (SO )3 → SO + H2O ↑+6 NH NO3 Fe + → không phản ứng → Số trường hợp tạo muối Fe(II) Fe + # Sắt có Z = 26 Cấu hình electron [ Ar ] 3d A *B C 4s [ Ar ] 3d [ Ar ] 3d5 4s1 ,NaCl, HCl, NH NO3 , , , , NaCl, HCl, 1s 2s 2p 3s 3p6 4s 3d D 1s 2s 2p6 3s 3p6 3d 4s $ Cấu hình nguyên tố sắt Z = 26: Fe + • Fe → Fe + 2e [ Ar ] 3d6 1s 2s 2p 3s 3p 3d 2+ có cấu hình: → # Thành phần thể người có nhiều sắt ? A Tóc B Răng *C Máu D Da $ Hàm lượng Fe thể ít, chiếm khoảng 0,004% phân bố nhiều loại tế bào thể Sắt nguyên tố vi lượng chủ yếu tham gia vào cấu tạo thành phần hemoglobin hồng cầu # Nhận định không khả phản ứng sắt với nước? Fe3 O4 570o C A Ở nhiệt độ cao (nhỏ ), sắt tác dụng với nước tạo Fe(OH)3 1000o C *B Ở nhiệt độ lớn H2 , sắt tác dụng với nước tạo H2 o 570 C C Ở nhiệt độ lớn , sắt tác dụng với nước tạo FeO D Ở nhiệt độ thường, sắt không tác dụng với nước $ Ở nhiệt độ thường, sắt không tác dụng với nước Ở nhiệt độ cao, sắt khử nước: t < 570 C H O  → Fe3O 3Fe + H2 +4 t > 570 C H O  → Fe + ↑ H2 FeO + ↑ H 2O 1000o C → Ở nhiệt độ lớn , sắt tác dụng với tạo FeO FeSO # Từ dung dịch điều chế Fe phương pháp ? (các hóa chất phương tiện có đủ) A Thủy luyện nhiệt luyện B Nhiệt luyện điện phân C Điện phân thủy luyện *D Thủy luyện; nhiệt luyện điện phân FeSO $ Từ dung dịch điều chế Fe phương pháp: FeSO - Thủy luyện: Mg + MgSO → + Fe ( OH )   FeSO - Nhiệt luyện: + Fe ( OH )   Fe2O3 2NaOH → 1/2 CO → + 3CO H2O + t0 2Fe + Na 2SO ↓+ t O  → Fe2O3 + Fe↓ FeSO - Điện phân: dpdd H O  → + O2 Fe + H 2SO4 +2 FeSO → Cả phương pháp điều chế Fe từ # Cách hai ngàn năm, người Trung Hoa biết dùng sắt để chế la bàn đến ngày loại la bàn cịn sử dụng Nhờ tính chất vật lí mà sắt có ứng dụng ? A Nhiệt độ nóng chảy cao B Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt C Có khối lượng riêng lớn *D Có tính nhiễm từ $ Kim nam châm chất sắt có từ tính thiên nhiên lấy từ đá Người ta sớm biết kim loại chạm vào đá nam châm kim loại có đặc tính đá nam châm, nghĩa có khuynh hướng phía tương đối cố định Và từ tính truyền nhận bị phai dần theo thời gian Thành tàu bè dùng la bàn từ thời xa xưa phải mang theo viên đá nam châm loại tốt, để nam châm hố hay từ hóa kim la bàn cần Người ta biết đến từ hóa vào khoảng kỷ thứ 11 → Nhờ tính nhiễm từ mà sắt dùng để chế la bàn Cu(NO3 ) AgNO3 ## Cho Fe vào dung dịch gồm , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm muối) chất rắn Y (gồm kim loại) Bỏ qua thủy phân muối Hai muối X là: Fe(NO3 )2 Fe(NO)3 A Cu(NO3 ) Fe(NO)3 B Fe(NO) C AgNO3 Cu(NO3 ) *D Fe(NO3 ) Cu(NO3 ) AgNO3 $ Cho Fe vào dung dịch gồm , • Ta có thứ tự phản ứng dung dịch: AgNO3 Fe + → ddX gồm muối chất rắn Y gồm kim loại Fe(NO3 )2 → + Cu(NO3 ) Fe + 2Ag↓ Fe(NO3 ) → + Cu↓ Fe(NO) AgNO + Fe(NO) → + Ag↓ Fe(NO3 )2 → Dung dịch X gồm hai kim loại gồm Ag Cu, dung dịch gồm hai muối , , Pb ( NO3 ) FeCl3 AlCl3 CuSO4 ## Thêm bột sắt (dư) vào dung dịch riêng biệt sau: Cu(NO3 ) , HNO3 , NaCl, HCl, H 2SO4 (loãng), A B *C D (đặc nóng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) Pb ( NO3 ) FeCl3 AlCl3 CuSO4 $ Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: HNO3 H SO4 , , , , , NaCl, HCl, NH NO3 (đặc, nóng), FeCl2 • Fe + 2FeCl3 → AlCl3 • Fe + → không phản ứng CuSO • Fe + FeSO → + Pb ( NO3 ) Cu↓ Fe(NO3 ) • Fe + → + FeCl2 • Fe + 2HCl → + HNO3 • Fe + Fe(NO)3 → Fe + H2O + Fe(NO)3 NO + Fe(NO3 )2 → H SO4 • 2Fe + Pb↓ H2 Fe2 (SO4 )3 → Fe (SO )3 SO + H2O ↑+6 FeSO Fedư + →3 → Số trường hợp tạo muối Fe(II) H 2SO4 # Cho miếng Fe vào cốc đựng dung dịch sau: H2 lỗng Bọt khí bay nhanh thêm vào cốc dung dịch HgSO *A Na 2SO4 B Al (SO )3 C MgSO D H+ $ Ban đầu, Fe tiếp xúc trực tiếp với ion Fe + → axit, sắt bị ăn mịn hóa học theo phản ứng: H2 Fe2 + H+ + ↑ H+ Khi H2 sinh bám vào bề mặt sắt, ngăn cản tiếp xúc Fe • Khi thêm vài giọt Fe , giảm tốc độ phản ứng Hg + HgSO vào, tính oxi hóa Hg2 + vào, tính oxi hóa Hg + H+ > , nên có phản ứng: Fe + 2+ → + Hg Hg tạo bám vào Fe tạo thành hai điện cực (pin điện) Fe bị ăn mịn điện hóa, tính khử Fe > Hg: Cực âm (Fe): Fe2 + H2 H+ Fe → + 2e, Cực dương (Hg): + 2e → ↑ Khí cực Hg, nên Fe bị ăn mòn nhanh Fe(NO3 )2 # Nung A FeO, NO Fe2O3 NO *B bình kín, khơng có khơng khí, thu sản phẩm gồm O2 , NO C FeO, O2 O2 D FeO, NO t Fe(NO3 )  → Fe2O3 $ NO +4 O2 +5 # Hỗn hợp kim loại sau tất tham gia phản ứng trực tiếp với muối sắt (III) dung dịch ? A Na, Al, Zn *B Fe, Mg, Cu C Ba, Mg, Ni D K, Ca, Al $ Nhận thấy kim loại Na, Ba, K tác dụng vào dung dịch muối sắt (III) phản ứng với nước trước tạo hidroxit, sau hidroxit phản ứng với muối sắt (III) # Dung dịch HI khử ion sau ? Fe + A Fe3+ *B Cu + C Al3+ D Fe3+ I− $ Ion + I có tính khử mạnh có khả phản ứng với Fe3+ I− có tính oxi hóa hình thành I2 Fe + → Fe2 + + Fe + Cu + Al3+ − khơng có khả khử , , Fe, Cu, Al FeS2 #.Cho hỗn hợp: FeS ứng chứa ion ? 2− − Fe + SO4 NO3 A , Fe B Fe , Fe *C H+ , 2+ , SO 3+ , 2− NO3− H + , , SO 24 − NO3− 3+ , HNO3 tác dụng với dung dịch , H , + lỗng dư thu khí NO Dung dịch sau phản 2− − Fe + SO4 NO3 H + D , , , NO 3− H+ $ FeS + FeS2 +3 H +4 → NO3− + SO 24 − Fe3+ +5 + Fe + 3NO + SO24 − 3+ → H2O +2 H2O + 5NO + HNO3 Vì NO3− SO24 − H + Fe3+ dư nên sau phản ứng thu , , , # Muối sắt dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật FeCl3 A FeCl B FeSO *C ( NH ) SO4 D Fe (SO )3 H2O 24 FeSO $ Muối vải dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật, pha chế sơn, mực dùng kĩ thuật nhuộm FeCl3 • Muối dùng làm chất xúc tác số phản ứng hữu ( NH ) SO Fe2 (SO )3 • có phèn sắt-amoni, tức muối kép sắt(III) amoni sunfat Fe2 (SO4 )3 H2O 24 Fe2O3 • dùng để pha chế sơn chống gỉ H SO4 # Hịa tan mơơt oxit sắt vào dung dịch loãng dư dung dịch X Chia dung dịch X làm phần nhau:Phần 1: Cho môôt vụn Cu vào thấy tan cho dung dịch có màu xanh Phần 2: Cho mơơt vài giọt dung dịch KMnO4 vào thấy bị màu Oxit sắt A FeO Fe3 O4 *B Fe2O3 C Fe2O3 D FeO Fe3+ $ Dung dịch X phản ứng với Cu → dung dịch X chứa ion KMnO4 Dung dịch X phản ứng với Fe2 + → dung dịch X chứa ion Fe3 O4 Vậy oxit sắt có cơng thức Fe ( OH )   FeCl2 # Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe → → Fe(OH)3 → FeCl3 Fe2O3 → → Fe → Mỗi mũi tên mơơt phản ứng, cho biết có phản ứng phản ứng oxi hoá khử A *B C D (1) (2) (3) (4) (5)  → FeCl  → Fe ( OH )    → Fe(OH)3  → Fe2O3  → $ Fe Các phản ứng oxi hóa khử gồm : (1), ((3), (5), (6) (6)  → FeCl3 Fe Fe3 O4 ## Hòa tan vào dung dịch HCl dung dịch X Chia X làm phần: - Thêm NaOH dư vào phần kết tủa Y Lấy Y để ngồi khơng khí - Cho bơơt Cu vào phần Cl - Sục vào phần Trong q trình có số phản ứng oxi hố - khử A *B C D Fe3O $ FeCl2 + 8HCl → +2 +4 + 2NaOH → FeCl3 H2O (1) Fe ( OH )   FeCl2 Phần 1: FeCl3 + 2NaCl (2) Fe(OH)3 + 3NaOH → Fe ( OH )   + 3NaCl (3) O2 + H2O +2 Fe(OH)3 →4 FeCl3 (4) FeCl2 Phần 2:2 + Cu → FeCl2 Cl2 CuCl2 + (5) FeCl3 Phần 3:2 + →2 (6) Các phản ứng oxi hóa khử : (4), (5), (6) FeCl # Khi điều chế cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dung dịch thu không bị chuyển thành hợp chất sắt (III), người ta cho thêm vào dung dịch *A lượng sắt dư B lượng kẽm dư C lượng HCl dư HNO3 D lượng dư FeCl2 $ Dung dịch Fe +2 3+ dễ bị khơng khí oxi hóa thành muối Fe Để bảo quản người ta thêm lương Fe vì: Fe 2+ →3 HNO3 Dùng FeCl2 Fe3+ HNO3 Fe2 + oxi hóa ln ion Fe3+ khơng ngăn cản q trình tạo Fe3+ thành Zn + , dùng Zn tạo lượng muối , dùng HCl H 2S FeCl3 # Cho vài giọt dung dịch vào dung dịch A dung dịch xuất hiêơn kết tủa đen *B có kết tủa vàng C kết tủa trắng hóa nâu D khơng tượng H 2S $ FeCl3 +2 hiêơn tượng xảy FeCl2 → S↓(vàng) + + 2HCl # Trong loại quăông sắt, quăông chứa hàm lượng % Fe lớn A Hematit đỏ B Hematit nâu *C Manhetit D Xiđerit Fe3 O4 $ Quặng giàu hàm lượng sắt ## Nguyên tắc sản xuất gang A Khử sắt oxit C nhiêôt đôô cao B Khử sắt oxit Al nhiêôt đôô cao C Khử sắt oxit chất khử nhiêôt đôô cao *D Khử sắt oxit CO nhiêôt đôô cao $ Sản xuất gang: to - Nguyên tắc: Khử sắt oxit CO - Phản ứng hóa học: a) Tạo chất khử CO cao o t O2  → CO2 C+ CO ; to → +C 2CO b) CO khử sắt oxit to Fe2O3  → Fe3 O4 + CO + o Fe3 O 3FeO + o t  → ↑ CO t  → + CO CO2 ↑ CO FeO + CO Fe + ↑ c) Sau tạo gang tạo xỉ Na CO3 FeCl3 # Khi thêm dung dịch vào dung dịch có tượng xảy ? A Xuất kết tủa màu nâu đỏ xảy tượng thủy phân B Dung dịchvẫn có màu nâu đỏ chúng không phản ứng với *C Xuất kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có tượng sủi bọt khí CO2 D Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau lại tan tạo khí FeCl3 $ Phương trình phản ứng: Na CO3 +3 # Thép hợp kim sắt chứa A hàm lượng cacbon lớn 0,2% B hàm lượng cacbon lớn 2% C hàm lượng cacbon nhỏ 0,2% H2O + Fe(OH)3 →2 CO ↓(đỏ nâu) + ↑ + 6NaCl *D hàm lượng cacbon nhỏ 2% $ Thép hợp kim sắt Cacbon, hàm lượng cacbon nhỏ 2% Gang hợp kim sắt cacbon hàm lượng cacbon từ 2%-5% HNO3 # Một loại quặng tự nhiên loại bỏ hết tạp chất Hoà tan quặng axit thấy có khí màu nâu BaCl2 bay ra, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch Quặng thấy có kết tủa trắng xuất (khơng tan axit) FeCO3 A Xiđerit ( ) Fe3 O4 B Manhetit ( ) Fe2O3 C Hematit ( ) FeS2 *D Pyrit ( ) HNO3 $ Quặng + NO → khí BaCl2  → + dung dịch X kết tủa trắng BaSO4 Nhận thấy thêm BaCl2 thấy xuất kết tủa trắng không tan axit SO24 − → Trong dung dịch X chứa ion FeS2 → quặng prit ## Thực phản ứng sau: Cl2 FeCl2 (1) Fe + dung dịch HCl (2) Fe + Fe3 O (4) (3) dung dịch Cl2 + Fe(NO3 ) + dung dịch HCl (5) FeCl2 + HCl (6) dung dịch + KI FeCl3 Các phản ứng tạo thành A 1, 2, 3, *B 2, 3, 4, C 2, D trừ FeCl2 $ Fe + 2HCl → 2Fe + H2 + Cl2 Cl2 + (2) FeCl3 → Fe3 O (3) FeCl2 + 8HCl → Fe(NO3 )2 (1) FeCl3 dư → FeCl2 FeCl3 + + FeCl3 + 12HCl → H2O (4) Fe(NO) +5 H2O + 3NO + (5) FeCl2 + KI → không xảy phản ứng # Cho từ từ đến dư lượng bột sắt vào bình đựng lượng nhỏ khí clo đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, chất rắn thu bình FeCl A FeCl FeCl3 B FeCl2 C Fe FeCl3 *D Fe t Cl2  → $ 2Fe + FeCl3 FeCl3 Vậy sau phản ứng chất rắn gồm Fe, FeCl Chú ý phản ứng Cl FeCl2 với xảy trạng thái dung dịch # Gang, thép hợp kim sắt Tìm phát biểu ? A Gang hợp kim sắt – cacbon (5-10%) B Thép hợp kim sắt – cacbon (2-5%) H2 C Nguyên tắc sản xuất gang khử sắt oxit CO, hay Al nhiệt độ cao *D Nguyên tắc sản xuất thép oxi hóa tạp chất gang (C, Si, Mn,S, P ) thành oxit, nhằm giảm hàm lượng chúng $ Gang hợp kim sắt – cacbon (2-5%) Thép hợp kim sắt – cacbon (hàm lượng C < 2%) Nguyên tắc sản xuất gang khử sắt oxit CO nhiệt độ cao FeSO H 2SO KMnO # Nhỏ từ từ đến dư dung dịch axit hóa vào dung dịch *A dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần chuyển sang màu vàng B dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu C dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang nâu đỏ D màu tím bị Sau xuất trở lại thành dung dịch có màu hồng FeSO H SO4 $ 10 +8 KMnO4 +2 Fe (SO )3 Chú ý muối Fe (SO )3 →5 MnSO4 +2 Hiện tượng quan sát H O K SO +8 + FeCl3 có màu vàng # Dãy gồm chất mà cho chất tác dụng với dung dịch HI sinh sản phẩm có iot Fe2O3 Fe3 O4 Fe2 (SO4 )3 Cl2 *A , , Fe(OH)3 B , FeCl3 , FeO, AgNO3 C , Na CO3 Fe2O3 , , Fe3 O D Fe3 O4 Br2 , AgNO , FeO, , FeS AgNO3 $ Ta có HNO3 + HI → AgI↓ + FeI FeO + 2HI → H 2O + ... ngừng (do Cu bám vào miếng sắt) H 2SO4 $ Khi ngâm miếng sắt kim loại vào dung dịch CuSO4 loãng Nếu thêm vào vài giọt dung dịch H+ - Ban đầu, Fe tiếp xúc trực tiếp với ion axit, sắt bị ăn mịn hóa... trạng thái dung dịch # Gang, thép hợp kim sắt Tìm phát biểu ? A Gang hợp kim sắt – cacbon (5-10%) B Thép hợp kim sắt – cacbon (2-5%) H2 C Nguyên tắc sản xuất gang khử sắt oxit CO, hay Al nhiệt độ... axit, sắt bị ăn mòn hóa học theo phản ứng: H2 Fe2 + H+ + ↑ H+ Khi H2 sinh bám vào bề mặt sắt, ngăn cản tiếp xúc Fe • Khi thêm vài giọt Fe , giảm tốc độ phản ứng Hg + HgSO vào, tính oxi hóa Hg2 + vào,