Tìm thể tích đktc chất khử cần dùng và khối lượng kim loại thu được cho các thí nghiệm hóa học sau: - Khử 10g CuO và 55,75g PbO ở nhiệt độ cao bằng khí H2.. Tính k.l và thể tích chất khử[r]
(1)PHẦN 1: DẠNG BÀI TẬP CĂN BẢN HÓA HỌC Dạng 1: Lập CTHH hợp chất biết hóa trị * Lý thuyết CTHH: 1.1/ Công thức hóa học đơn chất: Ax Với kim loại và số phi kim trạng thái rắn: x = VD: Cu, Ag, Fe, Ca… Với các phi kim trạng thái khí, thường: x = VD: O2; Cl2; H2; N2… 1.2/ Công thức hóa học hợp chất: AxByCzDt… 1.3/ Ý nghĩa CTHH: Nguyên tố nào tạo chất Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất Phân tử khối chất 1.4/ Qui tắc hóa trị: “ Trong công thức hóa học, tích số và hóa trị nguyên tố này tích số và hóa trị nguyên tố kia” a b AxBy => a.x = b.y 1.5/ Lập CTHH hợp chất biết hóa trị: Viết CT dạng chung: AxBy Áp dụng qui tắc hóa trị: x.a = y.b Rút tỉ lệ: x/y = b/a = b’/a’ (tối giản) Viết CTHH - * Bài tập vận dụng: *.* Bài tập mẫu: Lập CTHH cho các hợp chất: a Al và O b Ca và (OH) c NH4 và NO3 Giải: III II a CT dạng chung: AlxOy Áp dụng qui tắc hóa trị: x.III = y.II x II = Rút tỉ lệ: => x = 2; y = y III CTHH: Al2O3 II I b CT dạng chung: Cax (OH)y Áp dụng qui tắc hóa trị: x.II = y.I x I = Rút tỉ lệ: => x = 1; y = y II CTHH: Ca(OH)2 (Chỉ số thì không ghi trên CTHH) c CT dạng chung: (NH4)x (NO3)y Áp dụng qui tắc hóa trị: x.I = y.I x I = Rút tỉ lệ: => x = 1; y = y I CTHH: NH4NO3 *.* Bài tập vận dụng: Bài 1: Lập CTHH cho các hợp chất: a Cu(II) và Cl b Al và (NO3) c Ca và (PO4) (2) d ( NH4) và (SO4) e Mg và O g Fe(III) và (SO4) Bài 2: Lập CTHH sắt có hóa trị tương ứng công thức FeCl2 với nhóm (OH) Bài 3: Lập CTHH cho các hợp chất: Al và (PO4) Na và (SO4) Fe (II) và Cl K và (SO3) Na và Cl Na và (PO4) Mg và (CO3) Hg và (NO3) Zn và Br 10.Ba và (HCO3) 11.K và (H2PO4) 12.Na và (HSO4) *.* Cách làm khác: ab Viết CT dạng chung: AxBy Tìm bội số chung nhỏ hóa trị (a,b) = c Tìm: x = c: a ; y = c:b Viết CTHH *.*.* Ví dụ minh họa: Lập CTHH cho hợp chất: Al và O Giải: III II - CT dạng chung: AlxOy BSCNN (3,2) = x = 6: = 2; y = : =3 CTHH: Al2O3 *.*.* Lưu ý:(Lập nhanh CTHH) - Khi a = b = a = b = => x = b ; y = a - Khi a, b không phải là bội số (a không chia hết cho b và ngược lại) thì x = b; y = a VD: Trong ví dụ trên và không phải là bội số => x = 2; y = => CTHH: Al2O3 Dạng 2: Tìm hóa trị nguyên tố biết CTHH * Phương pháp giải: Gọi a là hóa trị nguyên tố cần tìm Áp dụng qui tắc hóa trị để lập đẳng thức Giải đẳng thức trên -> Tìm n * Bài giải mẫu: Hãy tính hóa trị C các hợp chất: a CO b H2CO3 Giải: a – Gọi a là hóa trị C hợp chất CO Áp dụng QTHT: a.1 = II => A = Vậy hợp chất CO, cacbon có hóa trị II b Gọi b là hóa trị C hợp chất H2CO3 Ta có: b = 3.II - 2.I = Vậy h/c H2CO3, cacbon có hóa trị IV - * Bài tập vận dụng: Bài 1: Hãy tính hóa trị N các hợp chất sau: N2O ;NO ; N2O3;NO2 ;N2O5 ; NH3; HNO3 Bài 2: Biết hóa trị K(I); H(I) ; Ca(II).Tính hóa trị các nhóm nguyên tử (SO 4); (H2PO4) ; (PO4) ; (CrO4) ; (CO3) các hợp chất sau :H2CrO4 ; Ca(H2PO4)2 ; K3PO4 ; K2CO3 ; H2SO4 ; CaCO3 Bài 3: Trong các hợp chất sắt :FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; Fe(OH)3 ; FeCl2 thì sắt có hóa trị là bao nhiêu ? Bài 4: Tìm hóa trị S các hợp chất sau: H2S; SO2; SO3; H2SO3; H2SO4? Bài 5: Xác định hóa trị các nguyên tố các hợp chất sau, biết hóa trị O là II CO2 SO2 P2O5 N2O5 5.Na2O 6.CaO 7.SO3 8.Fe2O3 9.CuO 10.Cr2O3 11.MnO2 12.Cu2O 13.HgO 14.NO2 15.FeO 16.PbO 17.MgO 18.NO 19.ZnO 20.Fe3O4 21.BaO 22.Al2O3 23.N2O24.CO 25.K2O26.Li2O 27.N2O3 28.MnO 29.Hg2O 30.P2O3 31.Mn2O7 32.SnO2 33.Cl2O7 34.ZnO 35.SiO2 (3) Dạng 3: Tính theo CTHH: 3.1: Tìm % các nguyên tố theo khối lượng * Phương pháp giải: - Tìm khối lượng mol hợp chất - Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất mA 100 % - Tính thành phần % nguyên tố theo công thức: %A = mhh * Bài giải mẫu: Tính thành phần % theo khối lượng các nguyên tố có hợp chất: Fe2O3? - Khối lượng mol hợp chất: MFe2O3 = 56.2 + 16.3 = 160 gam - Trong mol Fe2O3 có mol Fe và mol O - Thành phần % nguyên tố hợp chất: 56 %Fe = 100% = 70% 160 16 %O = 100% = 30% 160 * Bài tập vận dụng: Bài 1: Tính thành phần % theo khối lượng các nguyên tố các hợp chất : a/ H2O b/ H2SO4 c/ Ca3(PO4)2 Bài 2: Tính thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố có các hợp chất sau: a) CO; FeS2; MgCl2; Cu2O; CO2; C2H4; C6H6 b) FeO; Fe3O4; Fe2O3; Fe(OH)2; Fe(OH)3 c) CuSO4; CaCO3; K3PO4; H2SO4 HNO3; Na2CO3 d) Zn(OH)2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3 (NH4)2SO4; Fe2(SO4)3 Bài 3: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào có hàm lượng Fe cao nhất: FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; Fe(OH)3 ; FeCl2? Bài 4: Trong các loại phân bón sau, loại phân bón nào có hàm lượng N cao nhất: NH 4NO3; NH4Cl; (NH4)2SO4; KNO3; (NH2)2CO? 3.2: Tìm khối lượng nguyên tố khối lượng hợp chất * Phương pháp giải: - Tính số mol hợp chất - Tìm số mol nguyên tố hợp chất - Tính khối lượng nguyên tố * Bài giải mẫu: Tính khối lượng nguyên tố có 22,2 gam CaCl2? - Số mol CaCl2: nCaCl2 = 22,2 : 111 = 0,2mol - Số mol nguyên tố 0,2 mol hợp chất: nCa = 0,2.1 = 0,2mol nCl = 0,2.2 = 0,4mol - Khối lượng nguyên tố: mCa = 0,2.40 = 8g mCl = 0,4.35,5 = 14,2g * Bài tập vận dụng: Bài 1: Tính khối lượng nguyên tố có các lượng chất sau: a) 26g BaCl2; 8g Fe2O3; 4,4g CO2; 7,56g MnCl2; 5,6g NO b) 12,6g HNO3; 6,36g Na2CO3; 24g CuSO4; 105,4g AgNO3; 6g CaCO3 c) 37,8g Zn(NO3)2; 10,74g Fe3(PO4)2; 34,2g Al2(SO4)3; 75,6g Zn(NO3)2 Bài 2: Một người làm vườn đã dùng 500g (NH4)2SO4 để bón rau Tính khối lượng N đã bón cho rau? (4) Dạng 4: Biết thành phần khối lượng các nguyên tố => Lập CTHH hợp chất * Phương pháp và bài giải mẫu: * D¹ng 4.1: BiÕt tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè hîp chÊt C¸ch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy - Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè: MA.x : MB y = mA : mB - Tìm đợc tỉ lệ :x : y= mA : mB = tỉ lệ các số nguyên dơng, tối giản MA MB VD: Tìm công thức hoá học hợp chất phân tích đợc kết sau: mH/mO = 1/8 Gi¶i: - §Æy c«ng thøc hîp chÊt lµ: HxOy - Ta cã tØ lÖ: x/16y = 1/8 > x/y = 2/1 VËy c«ng thøc hîp chÊt lµ H2O * Dạng 4.2: Nếu đề bài cho biết phân tử khối hợp chất và % khối lượng cỏc nguyờn tố: C¸ch gi¶i: - Tính khối lượng nguyên tố mol hợp chất - Tính số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất - Viết thành CTHH VD: Một hợp chất có thành phần gồm nguyên tố Fe và O Thành phần hợp chất có 70% là nguyên tố Fe còn lại là nguyên tố oxi Xác định CTHH hợp chất biết hợp chất cĩ khối lượng mol là 160gam? - Khối lượng nguyên tố mol hợp chất: 70 mFe = 160 = 112gam 100 mO = 160 – 112 = 48gam - Tính số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất nFe = 112 : 56 = 2mol nO = 48 : 16 = 3mol - Vậy CTHH hợp chất: Fe2O3 * Dạng 4.3: Biết thành phần phần trăm khối l ợng các nguyên tố mà đề bài không cho ph©n tö khèi C¸ch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy - Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè: - Rút tỉ lệ x: y = %A %B : MA MB MA x = MB y %A %B (tối giản) Viết thành CTHH VD: Phân tích khối lượng hợp chất M, người ta nhận thấy thành phần khối lượng nó có 50% là lưu huỳnh và 50% là oxi Xác định công thức phân tử hợp chất M Đặt công thức tổng quát hợp chất là: SxOy 50 50 Ta có: x:y = : = 1:2 32 16 CTHH hợp chất: SO2 - *Bài tập vận dụng: Bµi 1: Hîp chÊt X cã ph©n tö khèi b»ng 62 ®vC Trong ph©n tö cña hîp chÊt nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% theo khèi lîng, cßn l¹i lµ nguyªn tè Na Sè nguyªn tö cña nguyªn tè O vµ Na ph©n tö hîp chÊt lµ bao nhiªu ? Bài 2: Trong hợp chất XHn có chứa 17,65%là hidro Biết hợp chất này có tỷ khối so với khí mêtan CH4 là 1,0625 X laø nguyeân toá naøo ? Bài 3: Một hợp chất X có thành phần % khối lượng là :40%Ca, 12%C và 48% O Xác định CTHH X Biết khối lượng mol X là 100g Bài 4: Lập CTHH sắt và oxi ,biết 7phần khối lượng sắt thì kết hợp với phần khối lượng oxi Bµi 5: Hai nguyªn tö X kÕt hîp víi nguyªn tö oxi t¹o ph©n tö oxit Trong ph©n tö, nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% vÒ khèi lîng T×m nguyªn tè X (§s: Na) (5) Bài 6: Hãy xác định công thức các hợp chất sau: a) Hîp chÊt A biÕt : thµnh phÇn % vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè lµ: 40%Cu 20%S vµ 40% O, ph©n tö hîp chÊt cã nguyªn tö S b) Hîp chÊt B (hîp chÊt khÝ ) biÕt tØ lÖ vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè t¹o thµnh: m C : mH = 6:1, mét lÝt khÝ B (®ktc) nÆng 1,25g c) Hîp chÊt C, biÕt tØ lÖ vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè lµ : mCa : mN : mO = 10:7:24 vµ 0,2 mol hîp chÊt C nÆng 32,8 gam d) Hîp chÊt D biÕt: 0,2 mol hîp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O Bµi 7:Nung 2,45 gam mét chÊt hãa häc A thÊy tho¸t 672 ml khÝ O (®ktc) PhÇn r¾n cßn l¹i chøa 52,35% kali vµ 47,65% clo (vÒ khèi lîng) T×m c«ng thøc hãa häc cña A Bài 8:T×m c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt sau a) Mét chÊt láng dÔ bay h¬i ,thµnh ph©n tö cã 23,8% C 5,9%H ,70,3%Cl vµ cã PTK b»ng 50,5 b ) Mét hîp chÊt rÊn mµu tr¾ng ,thµnh ph©n tö cã 4o% C 6,7%H 53,3% O vµ cã PTK b»ng 180 Bài 9: Muối ăn gồm nguyên tố hoá học là Na và Cl Trong đó Na chiếm39,3% theo khối lợng Hãy tìm công thức ho¸ häc cña muèi ¨n ,biÕt ph©n tö khèi cña nã gÊp 29,25 lÇn PTK H2 Bài 10.Xác định công thức phân tử CuxOy, biết tỉ lệ khối lợng đồng và oxi oxit là : 1? Bài 11: Xác định công thức các hợp chất sau: a) Hợp chất tạo thành magie và oxi có phân tử khối là 40, đó phần trăm khối lượng chúng là 60% và 40% b) Hợp chất tạo thành lưu huỳnh và oxi có phân tử khối là 64, đó phần trăm khối lượng oxi laø 50% c) Hợp chất đồng, lưu huỳnh và oxi có phân tử khối là 160, có phần trăm đồng và lưu huỳnh là 40% và 20% d) Hợp chất tạo thành sắt và oxi có khối lượng phân tử là 160, đó phần trăm khối lượng oxi laø 70% e) Hợp chất đồng và oxi có phân tử khối là 114, phần trăm khối lượng đồng là 88,89% f) Hợp chất canxi và cacbon có phân tử khối là 64, phần trăm khối lượng cacbon là 37,5% g) A có khối lượng mol phân tử là 58,5g; thành phần % khối lượng nguyên tố: 60,68% Cl còn lại là Na h) B có khối lượng mol phân tử là 106g; thành phần % khối lượng các nguyên tố: 43,4% Na; 11,3% C coøn laïi laø cuûa O i) C có khối lượng mol phân tử là 101g; thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố: 38,61% K; 13,86% N coøn laïi laø O j) D có khối lượng mol phân tử là 126g; thành phần % khối lượng các nguyên tố: 36,508% Na; 25,4% S coøn laïi laø O k) E coù 24,68% K; 34,81% Mn; 40,51%O E naëng hôn NaNO3 1,86 laàn l) F chứa 5,88% khối lượng là H còn lại là S F nặng khí hiđro 17 lần m) G có 3,7% H; 44,44% C; 51,86% O G có khối lượng mol phân tử Al n) H có 28,57% Mg; 14,285% C; 57,145% O Khối lượng mol phân tử H là 84g Bài 12: Phân tử khối đồng sunfat là 160 đvC Trong đó có nguyên tử Cu có nguyên tử khối là 64, nguyên tử S có nguyên tử khối là 32, còn lại là nguyên tử oxi Công thức phân hợp chất là nào? Bài 13: Trong tập hợp các phân tử đồng sunfat (CuSO4) có khối lượng 160000 đvC Cho biết tập hợp đó có bao nhiêu nguyên tử loại Bài 14 Phân tử canxi cacbonat có phân tử khối là 100 đvC , đó nguyên tử canxi chiếm 40% khối lượng, nguyên tố cacbon chiếm 12% khối lượng Khối lượng còn lại là oxi Xác định công thức phân tử hợp chaát canxi cacbonat? Bài15: Phân tử khối đồng oxit (có thành phần gồm đồng và oxi)và đồng sunfat có tỉ lệ 1/2 Biết khối lượng phân tử đồng sunfat là 160 đvC Xác định công thức phân tử đồng oxit? Bài 16 Một hợp chất khí Y có phân tử khối là 58 đvC, cấu tạo từ nguyên tố C và H đó nguyên tố C chiếm 82,76% khối lượng hợp chất Tìm công thức phân tử hợp chất Bài 17 oxit kim loại mức hoá trị thấp chứa 22,56% oxi, còn oxit kim loại đó mức hoá trị cao chứa 50,48% Tính nguyên tử khối kim loại đó (6) Bài 18 Một nhôm oxit có tỉ số khối lượng nguyên tố nhôm và oxi 4,5:4 Công thức hoá học nhôm oxit đó là gì? Bài 19 Hai nguyên tử X kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 25,8% khối lượng Hỏi nguyên tố X là nguyên tố nào? Bài 20 Một nguyên tử M kết hợp với nguyên tử H tạo thành hợp chất với hiđrô Trong phân tử, khối lượng H chieám 17,65% Hoûi nguyeân toá M laø gì? Bài 21 Hai nguyên tử Y kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 30% khối lượng Hỏi nguyên tố X là nguyên tố nào? Bài 22 Một hợp chất có thành phần gồm nguyên tố C và O Thành phần hợp chất có 42,6% là nguyên tố C, còn lại là nguyên tố oxi Xác định tỉ lệ số nguyên tử C và số nguyên tử oxi hợp chất Bài 23 Một hợp chất có phân tử khối 62 đvC phân tử hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, còn lại là nguyên tố Na Xác định tỉ lệ số nguyên tử O và số nguyên tử Na hợp chất Bài 24: Một loại oxit sắt có thành phần là: phần khối lượng sắt kết hợp với phần khối lượng oxi Haõy cho bieát: a) Công thức hoá học oxit sắt, biết công thức phân tử chính là công thức đơn giản b) Khối lượng mol oxit sắt tìm trên Dạng 5: Áp dụng các công thức để tính toán, chuyển đổi qua lại các đại lượng * Các công thức tính toán thường gặp Hóa học 8: (Xem phần 2: Một số KT phải thuộc lòng) *Bài giải mẫu: Tính khối lượng của: a 0,25 mol CaSO4 b 3.1023 phân tử Cu2O c 6,72 lít khí NH3 Giải: a – Khối lượng 0,25 mol CaSO4: mCaSO4 = 0,25 136 = 34g b – Số mol 3.1023 phân tử Cu2O: nCu2O = 3.1023 : 6.1023 = 0,5 mol Khối lượng 0,5 mol Cu2O : mCu2O = 0,5.144 = 72g c – Số mol 6,72 lít khí NH3: nNH3 = 6,72: 22,4 = 0,3mol - Khối lượng 0,3 mol NH3: 0,3.17 = 5,1g * Bài tập vận dụng: Bài 1: Tính số mol các chất sau: 1,8.1025 nguyên tử Au 4,2.1022 phân tử K2O 18.1023 phân tử CuSO4 52,2g Fe3O4 13,6 lít khí N2 đktc Bài 2: Tính số nguyên tử, phân tử có trong: 0,24 mol Fe 1,35mol CuO 2,17mol Zn(OH)2 9,36g C2H2 24g Mg(OH)2 Bài 3: Tính khối lượng của: 0,17mol C4H10 0,48mol MgO 0,25mol Al(OH)3 0,9.1024 phân tử O2 2,4.1023 phân tử CaO Bài 4: Tính thể tích (đktc) của: 59,4g khí CO2 126g AgNO3 10,08 lít khí SO2 (đktc) 6,72 lít khí O2 (đktc) 29g FeS 8,96 lít khí C2H4 (đktc) 28 lít khí NO (đktc) 5,6 lít khí N2O (đktc) 4,5.1025 phân tử Cu(OH)2 3,36 lít khí CO2 (đktc) 16,8 lít khí C4H8 (đktc) 2,8 lít khí H2 (đktc) (7) 0,03mol khí HCl 1,45mol không khí 0,95 mol khí NO 9,52g khí H2S 26,4g khí CH4 Bài 5: Tính khối lượng mol của: 0,25mol chất A nặng 12g 0,76 mol chất D nặng 81,32g 2,7.1023 phân tử chất E nặng 35,1g 2,34.1025 phân tử chất G nặng 9,399g 48g khí SO2 3.1021 phân tử khí N2O4 36.1022phân tử khí SO3 9.1025 phân tử khí CO 12,4 lít khí M (đktc) nặng 15,5g Tỉ khối khí N H2 23 Tỉ khối khí K không khí Tỉ khối khí F CH4 2,7 Dạng 6: Lập PTHH * Phương pháp giải: Viết sơ đồ pư, gồm CTHH các chất pư và sản phẩm Cân số nguyên tử nguyên tố cách chọn các hệ số thích hợp điền vào trước các CTHH Viết PTHH @Lưu ý: Khi chọn hệ số cân bằng: + Khi gặp nhóm nguyên tố -> Cân nguyên nhóm + Thường cân nguyên tố có số nguyên tử lẻ cao cách nhân cho 2,4… + Một nguyên tố thay đổi số nguyên tử vế PT, ta chọn hệ số cách lấy BSCNN số trên chia cho số nguyên tử nguyên tố đó *Bài giải mẫu: ?K + ? -> ?K2O Giải: 4K + O2 -> 2K2O - * Bài tập vận dụng: Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 46g hợp X ta cần dùng 96g khí oxi Sau PƯ ta thu 88g khí cacbonic và 54g nước X gồm ng.tố HH nào? Bài 2: Hãy chọn CTHH và hệ số thích hợp đặt vào chỗ có dấu hỏi các PTPƯ sau để PTPƯ đúng : a/ ?Na + ? 2Na2O b/ 2HgO t0 ? Hg + ? c/ ? H2 + ? t 2H2O d/ 2Al + 6HCl ?AlCl3 + ? Bài 3: Hoàn thành cácsơ đồ PƯHH sau để PTHH đúng : a/ CaCO3 + HCl > CaCl2 + CO2 + H2 b/ C2H2 + O2 -> CO2 + H2O c/ Al + H2SO4 > Al2(SO4)3 + H2 d/ KHCO3 + Ba(OH)2 ->BaCO3 + K2CO3 + H2O e/ NaHS + KOH > Na2S + K2S + H2O f/ Fe(OH)2 + O2 + H2O > Fe(OH)3 Bài 4: Đốt cháy khí axêtylen (C2H2) khí oxi sinh khí cacbonic và nứớc Dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch nước vôi ( Ca(OH)2) thì thu chất kết tủa canxicacbonat (CaCO3) Viết các PTPƯ xảy Bài 5: Hoàn thành các PTHH cho các pư sau: Na2O + H2O -> NaOH BaO + H2O -> Ba(OH)2 CO2 + H2O -> H2CO3 N2O5 + H2O -> HNO3 P2O5 + H2O -> H3PO4 NO2 + O2 + H2O -> HNO3 SO2 + Br2 + H2O -> H2SO4 + HBr K2O + P2O5 -> K3PO4 (8) Na2O 10 Fe2O3 11 Fe3O4 12 KOH 13.Fe(OH)2 14 KNO3 15 AgNO3 16 Fe 17 FeS2 18 FeS 19 FexOy 20 Cu 21.Fe3O4 22 Fe2O3 23 FexOy 24 Fe 25 CO + + + + + -> -> + + + + + + + + + + N2O5 H2SO4 HCl FeSO4 O2 KNO2 Ag Cl2 O2 O2 O2 O2 C H2 Al Cl2 O2 -> NaNO3 -> Fe2(SO4)3 -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> Fe2O3 + + O2 -> FeCln -> Fe2O3 -> Fe2O3 -> Fe2O3 + HCl -> Fe -> Fe -> Fe -> FeCl3 -> CO2 + + + + O2 + H2O FeCl3 K2SO4 H2O + + SO2 SO2 -> + + + CuCl2 + CO2 H2O Al2O3 + H2O NO2 H2O Dạng 7: Tính theo PTHH Dạng 7.1: Tìm khối lượng, thể tích chất khí, nồng độ dung dịch theo PTHH *Phương pháp: - Viết và cân PTHH - Tính số mol chất đề bài đã cho - Dựa vào PTHH, tìm số mol các chất mà đề bài yêu cầu - Tính toán theo yêu cầu đề bài (khối lượng, thể tích chất khí…) * Bài giải mẫu: Đốt cháy 24,8g P bình đựng khí O2 a Lập PTHH cho pư? b Tính khối lượng sản phẩm tạo thành? c Tính thể tích khí O2 cần dung đktc? Giải: a PTHH: 4P + 5O2 -> 2P2O5 - Số mol P: nP = 24,8 : 31 = 0,8 mol 1 b – Theo PTHH: nP2O5 = nP = 0,8 = 0,4mol 2 - Khối lượng P2O5 tạo thành: mP2O5 = 0,4 142 = 56,8g 5 c – Theo PTHH: nO2 = nP = 0,8 = 1mol 4 - Thể tích O2 cần dung: VO2 = 22,4 = 22,4 lít * Bài tập vận dụng: Bài 1: Cho Na tác dụng với nước thấy tạo thành 30,04 lít khí thoát (đktc) a Viết PTHH? b Tính khối lượng khí sinh ra? c Tính số nguyên tử và khối lượng Na cần dùng? d Tính số phân tử, khối lượng bazơ tạo nên? Bài 2: Tính thể tích khí Hidro và khí Oxi (đktc) cần thiết để tác dụng với thu 1,8g nước? Bài 3: Hòa tan 1,12g Fe dung dịch axit sunfuric lấy dư Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí thoát đktc? Bài 4: Cho Zn tan hoàn toàn dd axit clohidric thu 5,6 lít khí thoát đktc a Tính khối lượng Zn và axit tham gia pư? b Tính khối lượng muối tạo thành? Bài 5: Cho 20g NaOH tác dụng với HNO3 dư (9) a Viết PTHH và tính số mol, số phân tử NaOH đã cho? b Tính số mol, khối lượng và số phân tử các chất tạo thành sau pư? Bài 6: Đốt cháy m(g) kim lọai Mg không khí ta thu 8g hợp chất Magie Oxit (MgO) a/Vieát PTPÖ xaûy ? b/ Tính khối lượng Mg và oxi đã tham gia PƯ ? Bài 7: Cho Zn tác dụng với axítclohidric HCl tạo thành kẽm clorua ZnCl và giải phóng khí hidro Nếu cho 26g keõm tham gia PÖ , haõy tính : a/Thể tích khí hidro thu đktc b/Khối lượng axít đã dùng Bài 8: Hòa tan hợp chất X có chứa 71,43% khối lượng canxi và 28,57% khối lượng oxi vào nước ta thu dung dịch nước vôi Ca(OH)2 a/Nếu sau PƯ thu 14,8gCa(OH)2 thì cầnbao nhiêu gam X b/Tính thể tích nước cần dùng để PƯ xảy hoàn tòan Biết X có khối lượng mol là 56g và khối lượng riêng nước là 1g/ml Dạng 7.2: Tính toán có lượng chất dư * Phương pháp: - Viết và cân PTHH - Tính số mol các chất đề bài đã cho - Lập tỉ số để xác định chất dư Giả sử PƯ: A + B -> C + D Số mol chất A đề bài cho (>; =; <) Số mol chất B đề bài cho Số mol chất A trên PT Số mol chất B trên PT (hệ số cân bằng) => Tỉ số chất nào lớn -> chất đó dư; tỉ số chất nào nhỏ hơn, chất đó pư hết - Dựa vào PTHH, tìm số mol các chất sản phẩm theo chất pư hết - Tính toán theo yêu cầu đề bài (khối lượng, thể tích chất khí…) *Bài giải mẫu: Khi đốt, than cháy theo sơ đồ sau: Cacbon + oxi ❑ ⃗ khÝ cacbon ®ioxit a) ViÕt vµ c©n b»ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng b) Cho biÕt khèi lîng cacbon t¸c dông b»ng 18 kg, khèi lîng oxi t¸c dông b»ng 24 kg H·y tÝnh khèi lîng khÝ cacbon ®ioxit t¹o thµnh c) Nếu khối lợng cacbon tác dụng kg, khối lợng khí cacbonic thu đợc 22 kg, hãy tính khối lợng cacbon cũn dư và khối lượng oxi đã phản ứng Giải: a PTHH: C + O2 t0 CO2 b – Số mol C: nC = 18.000 : 12 = 1500 mol - Số mol O2: nO2 = 24.000 : 32 = 750 mol nC 1500 nO 750 Theo PTHH, ta có tỉ số: = = 1500 > = 1 1 = 750 => O2 pư hết, C dư - Theo pthh: nCO2 = nO2 = 750 mol - Vậy khối lượng CO2 tạo thành: mCO2 = 750 44 = 33.000gam = 33kg c – Số mol CO2: nCO2 = 22.000 : 44 = 500 mol - Theo PTHH: nC = nO2 = nCO2 = 500 mol - Khối lượng C đã tham gia pư: mC = 500 12 = 6.000g = 6kg => Khối lượng C còn dư: – = 2kg - Khối lượng O2 đã tham gia pư: mO2 = 500 32 = 16000g = 16kg (Lưu ý: Tính theo sản phẩm đúng mà không cần lập tỉ lệ với chất tham gia) (10) * Bài tập vận dụng: Bài 1: Cho 22,4g Fe tác dụng với dd loãng có chứa 24,5g axit sulfuric a Tính số mol chất ban đầu và cho biết chất dư pư? b Tính khối lượng chất còn dư sau pư? c Tính thể tích khí hidro thu đktc? d Tính khối lượng muối thu sau pư Bài 2: Cho dd chứa 58,8g H2SO4 tác dụng với 61,2g Al2O3 a Tính số mol chất ban đầu hai chất pư? b Sau pư chất nào dư, dư bao nhiêu gam? c Tính khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành? Bài 3: Dùng 6,72 lít khí H2 (đktc) để khử 20g Sắt (III) oxit a Viết PTHH pư? b Tính khối lượng oxit sắt từ thu được? Bài 4: Cho 31g Natri oxit vào 27g nước a Tính khối lượng NaOH thu được? b Tính nồng độ % dd thu sau pư? Bài 5: Cho dd có chứa 10d NaOH tác dụng với dd có chứa 10g HNO3 a Viết PTHH PƯ? b Thử dd sau pư giấy quì tím Hãy cho biết màu quì tím thay đổi nào? c Tính khối lượng muối tạo thành? Bài 6: Cho 4,05g kim loại Al vào dd H2SO4, sa pư thu 3,36 lít khí đktc a Tính khối lượng Al đã pư? b Tính khối lượng muối thu và khối lượng axit đã pư? c Để hòa tan hết lượng Al còn dư cần phải dùng them bao nhiêu gam axit? Dạng 7.3: Tính theo nhiều PTHH * Phương pháp: - Viết và cân tất các PTHH - Tính số mol chất đề bài đã cho - Dựa vào các PTHH, tìm số mol các chất mà đề bài yêu cầu - Tính toán theo yêu cầu đề bài (khối lượng, thể tích chất khí…) * Bài giải mẫu: Cho 8,4 gam Sắt tác dụng với lợng dung dịch HCl vừa đủ: Fe + HCl -> FeCl2 + H2 Dẫn toàn lợng khí sinh qua đồng (II) oxit nóng: H2 + CuO -> Cu + H2O a) TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro sinh (®ktc) b) Tính khối lợng kim loại đồng thu đợc sau phản ứng Giải: - PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (1) H2 + CuO -> Cu + H2O (2) - Số mol Fe: nFe = 8,4 : 56 = 0,15 mol a – Theo PTHH (1): nH2 = nFe = 0,15 mol - Thể tích khí H2 thu được; VH2 = 0,15 22,4 = 3,36 lít b – Theo PTHH (2): nCu = nH2 = 0,15 mol - Khối lượng Cu thu được: mCu = 0,15 64 = 9,6g * Bài tập vận dụng: Bài 1: Cho 11,2 gam bột Fe tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, sau pư ta thêm dd NaOH vào pư kết thúc thì thu kết tủa a Viết các PTHH? b Tính khối lượng kết tủa thu được? Bài 2: Điện phân 5,4g H2O ta thu khí O2 và H2 Cho khí O2 thu tác dụng với S nung nóng thu chất khí A Cho khí H2 qua bột CuO nung nóng dư thu chất rắn B a Viết các PTHH? b Tính thể tích khí A đktc? (11) c Tính khối lượng chất rắn B? Bài 3: Cần dùng bao nhiêu gam KClO3 để điều chế lượng O2 tác dụng vừa hết với 6,2g P? Bài 4: Hòa tan m gam MgCO3 dd HCl dư thu 1,12 lít khí CO2 (đktc) Dẫn khí CO2 thaot1 trên vào dung dịch nước vôi dư thu chất kết tủa a Viết PTHH? b Tính khối lượng MgCO3 đã dùng? c Tính khối lượng kết tủa thu được? Bài 5: Hòa tan 6,4g Fe2O3 dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dd A Ch odd NaOH dư vào dd A thu kết tủa B a Viết PTHH cho các pư? b Tính khối lượng kết tủa B? Bài 6: (tổng hợp) Cho 8,4 g Fe vào dd có chứa 19,6 gam axit sunfuric Khí tạo thành dẫn qua CuO nung nóng dư thu nước Lấy nước thu đem điện phân thu khí Oxi Đốt cháy 8g lưu huỳnh bình khí oxi vừa thu trên ta thu lưu huỳnh oxit a Viết các PTHH các pư? b Tính thể tích H2 đktc? c Tính khối lượng nước đem điện phân? d Tính thể tích và khối lượng lưu huỳnh đioxit thu được? Dạng 8: Dung dịch * Các công thức dung dịch: (Xem bảng phần ghi nhớ) * Bài giải mẫu: Tính nồng độ % dd sau: Hòa tan 5g NaCl vào 70g nước? Giải: - Khối lượng dung dịch thu được: mdd = mdm + mct = 70 + = 75g - Nồng độ % dd: C% = 100% = 6,67% 75 Tính nồng độ mol dung dịch sau: Hòa tan 0,5 mol HNO3 vào nước 200ml dung dịch? Giải: 200ml = 0,2 lít - Nồng độ mol dung dịch thu được: CM = 0,5 : 0,2 = 2,5M * Bài tập vận dụng: Bài 1: Tính nồng độ % các dung dịch sau: a Hòa tan 8g H2SO4 vào nước 92g dung dịch b Hòa tan 8g H2SO4 vào 92g nước c Hòa tan 15g BaCl2 vào 45g nước Bài 2: Tính khối lượng chất tan có các dung dịch sau: a 120g dung dịch NaCl 15% c 40g dung dịch HCl 30% b 75g dung dịch Fe(NO3)3 d 25g dung dịch Na3PO4 12% Bài 3: Tính khối lượng dung dịch của: a Dung dịch CuSO4 15% có chứa 24g CuSO4 b Dung dịch MgCl2 20% có chứa 5g MgCl2 c Dung dịch H3PO4 12% có chứa 0,2 mol H3PO4 d Dung dịch Al(NO3)3 4% có chứa 1,5 mol Al(NO3)3 e Dung dịch Al2(SO4)3 8% có chứa 0,05 mol Al2(SO4)3 Bài 4: Tính nồng độ mol các dung dịch sau: a Hòa tan 0,5mol HNO3 vào nước 200ml dung dịch? b Hòa tan 0,25mol NaOH vào nước 250ml dung dịch? c Hòa tan 5,6g KOH vào nước 40ml dung dịch? d Hòa tan 14,7g H2SO4 vào nước 180ml dung dịch? e Hòa tan 38,25g NaNO3 vào nước 270ml dung dịch? Bài 5: Tính khối lượng các chất có trong: (12) a 250ml dung dịch Ba(OH)2 2M b 80ml dun dịch FeCl3 0,15M c 4,5 lít dung dịch MgSO4 0,8M d 15ml dung dịch Zn(NO3)2 0,4M Bài 6: 196g dung dịch H2SO4 16% tương ứng với nồng độ mol là bao nhiêu, biết D = 1,112g/ml? Bài 7: Tính khối lượng nước cần them vào dung dịch KOH 10% để 54g dung dịch KOH 5%? Bài 8: Tính khối lượng BaCl2 cần thêm vào 27g dung dịch BaCl2 10% để dung dịch BaCl2 25%? Bài 9: Cho m gam KOH vào dung dịch KOH 2M thu 250ml dung dịch KOH 2,5M a Tính số mol KOH hai dung dịch trên? b Tính m? Bài 10: Pha trộn 49g dung dịch H2SO4 15% vào 60g dung dịch H2SO4 90% Tính nồng độ % dung dịch H2SO4 sau pha trộn? Bài 11: Cho 200ml dung dịch HCl 0,5M trộn với 600ml dung dịch HCl 0,5M Tính nồng độ mol dung dịch HCl sau pha trộn? Bài 12: Hòa tan hết 19,5g K vào 261g nước a Viết PTHH cho pư? b Tính khối lượng KOH tạo thành? c Tính nồng độ % dung dịch thu được? Bài 13: Cho 5,4g nhôm tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H2SO4 a Viết PTHH pư? b Tính thể tích H2 thu đktc? c Tính nồng độ mol axit đã dùng? d Tính nồng độ mol dung dịch sau pư? (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Dạng 9: Gọi tên và viết CTHH các hợp chất vô * Lí thuyết: 9.1: Gọi tên Oxit: 9.1.1 Oxit bazơ: Tên kim loại (Kèm hóa trị nhiều hóa trị) + Oxit 9.1.2 Oxit axit: Tiền tố số nguyên tử phi kim + tên phi kim + tiền tố số nguyên tử oxi + Oxit 9.1.3: Tiền tố: 1:Mono; 2: đi; 3:tri; 4:tetra; 5:penta; 6:hexa;7:hepta 9.2: Gọi tên bazơ: Tên kim loại (kèm hóa trị nhiều hóa trị) + Hidroxit 9.3: Gọi tên axit: 9.3.1: Axit không có oxi: Axit + tên phi kim + Hidric 9.3.2: Axit nhiều oxi: Axit + tên phi kim +ic 9.3.3: Axit ít oxi: Axit + tên phi kim + 9.4: Gọi tên muối: tên Kim loại + tên gốc muối * Bài giải mẫu: * Bài tập vận dụng: Bài 1: Gọi tên các hợp chất sau: CO2 SO2 P2O5 N2O5 8.Fe2O3 9.CuO 10.Cr2O3 11.MnO2 15.FeO 16.PbO 17.MgO 18.NO 22.Al2O3 23.N2O24.CO 25.K2O26.Li2O 29.Hg2O 30.P2O3 31.Mn2O7 32.SnO2 36.NaOH 37.Fe(OH)2 38.Ca(OH)2 39.Zn(OH)2 43.Ba(OH)2 44.Fe(OH)3 45.Al(OH)3 46.Pb(OH)2 50.H3PO4 51.HNO3 52.H2SO4 53.HCl 57 HNO2 58 AlPO4 59.Fe(NO3)2 60.CuCl2 64.K2SO3 65.Fe2(SO4)3 66.NaCl 67.Na3PO4 71.Al2(SO4)3 72.MgCO3 73 BaBr2 74.Al2S3 5.Na2O 12.Cu2O 19.ZnO 27.N2O3 33.Cl2O7 40.KOH 47.Ni(OH)2 54.H2S 61.Na2SO4 68.BaSO3 75 CaS 6.CaO 7.SO3 13.HgO 14.NO2 20.Fe3O4 21.BaO 28.MnO 34.ZnO 35.SiO2 41.Cu(OH)2 42.Mg(OH)2 48 H2SO3 49 H2CO3 55.HBr 56.H2SiO3 62.FeCl2 63.Ca3(PO4)2 69.CaCO3 70.BaCO3 76 Ba(NO3)2 77 BaSO4 (13) 78.Ba3(PO4)2 79.FePO4 80.Hg(NO3)2 81.Fe(NO3)3 82 AlBr3 83.Ba(HCO3)2 84 NaHSO3 85 KHSO4 86 Ca(H2PO4)2 87 K2HPO4 88 NaNO3 89 NH4Cl 90 NH4NO3 Bài 2: Viết công thức hóa học các hợp chất sau: Natri Oxit Đồng Oxit Cacbon mono oxit Chì (II) oxit Điphotpho pentaoxit Mangan (II) oxit Kali oxit Lưu huỳnh đioxit Sắt (II) Oxit 10.Đinitơpentaoxit 11 Barioxit 12 Sắt (III) oxit 13 Nitomonooxit 14 Magieoxit 15.Nhôm oxit 16 Kẽm oxit 17 Đồng (II) oxit 18 Đinito trioxit 19 Cacbon đioxit 20 Lưu huỳnh trioxit 21.Oxit sắt từ 22 canxi oxit 23 ĐiClo heptaoxit 24.Mangan (IV) oxit 25 Crom (III) oxit 26 Thủy ngân (II) oxit 27 Mangan (VII) oxit 28 Nito đioxit 29 Cacbon monooxit 30.Silic đioxit 31 Đồng (II) hidroxit 32 Sắt (III) hidroxit 33 Nhôm hidroxit 34 Kẽm Hidroxit 35.Kali hidroxit 36.Magie hidroxit 37.Natri hidroxit 38 Bari hidroxit 39 Canxi hidroxit 40 Chì (II) hidroxit 41 Sắt (II) hidro xit 42 Axit sunfuhidric 43 Axit sunfurơ 44 Axit silixic 45 Axit cacbonic 46 Axit Bromhidric 47 Axit sunfuric 48 Axit photphoric 49 Axit nitric 50 Axit Clohidric 51 Axit nitrơ 52.Đồng (II) Clorua 53 Nhôm clorua 54 Bari nitrat 55 Chì (II) sunfua 56 Đồng (II) sunfit 57.Natri Cacbonat 58 Sắt (III) Bromua 59 Bari sunfat 60.Bari Photphat 61 Natri Sunfit 62 Canxi hidro cacbonat 63 Bari hidrosunfit 64 Natri photphat 65 Natri hidrophotphat 66.Natri đihidrophotphat 67 Kali sunfat 68 Kali hidrosunfat 69.Bari sunfit 70 Dạng 10: Dạng toán hiệu suất và tạp chất * Các công thức: (Xem bảng 2) * Bài giải mẫu: Một loại quặng bôxit chứa 50% Oxit nhôm đem điều chế nhôm Luyện 0,5 quặng boxit nói trên thu bao nhiêu nhôm, biết hiệu suất pư là 90%? Giải: PTHH: 2Al2O3 đpnc, cryolit 4Al + 3O2 - 0,5 = 500kg 50 - Khối lượng Al2O3 có 500kg quặng: mAl2O3 = 500 = 250kg 100 Theo PTHH: Cứ 2.102kg Al2O3 tham gia pư thì thu 4.27kg Al Vậy 250kg x kg Al 250 27 => x = = 132,35kg 102 90 - Khối lượng Al thực tế thu được: mAl(tt) = 132,35 = 119,11 kg = 0,11911 100 * Bài tập vận dụng: Bài 1: Khi nung 120kg Fe(OH)3 người ta thu 80kg Fe2O3 a Viết PTHH pư? b Dựa vào PT tính khối lượng Fe(OH)3 cần dùng để thu lượng Fe2O3 trên? c Tính hiệu suất pư? Bài 2: Nung 300 kg đá vôi thì thu 151,2 kg vôi sống a Tính hiệu suất pư? b Tính thể tích khí thu đktc? Bài 3: Cho lượng dư CO khử 32g Fe2O3 thu 17,92g Fe a Tính hiệu suất pư? b Tính thể tích khí CO2 thu đktc? Bài 4: Cho bột nhôm dư vào 200ml dung dịch HCl 1M ta thu khí H2 a Viết PTHH pư và tính thể tích khí H2 thu đktc? b Dẫn toàn khí H2 qua ống đựng CuO dư, nung nóng thu 5,76g Cu Tính hiệu suất pư? (14) Bài 5: Một loại đá vôi chứa 80% CaCO3 Nung đá vôi thu CaO a Tính khối lượng tạp chất còn đá vôi? b Tính khối lượng CaO thu được? Bài 6: Một loại quặng bôxit chứa 50% nhôm oxit đem điều chế nhôm a Viết PTHH pư? b Luyện 0,5 quặng bôxit trên thu bao nhiêu nhôm? Bài 7: Một loại đá vôi chứa 80% CaCO3 Nung đá vôi thu CaO, biết hiệu suất pư là 85% a Tính khối lượng CaCO3? b Tính khối lượng CaO thu được? Bài 8: Có thể điều chế bao nhiêu kg nhôm từ quặng bôxit chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất pư là 98%? Bài 9: Nung 300 kg đá vôi thì thu vôi sống, biết hiệu suất pư là 90% a Viết PTHH cho pư? b Tính khối lượng vôi sống thu được? c Tính khối lượng khí CO2 sinh ra? Bài 10: Cho lượng CO dư khử 32g Fe2O3, biết hiệu suất pư là 80% Tính khối lượng Fe thu được? (15) Kí hiệu hóa học các nguyên tố * Bảng KHHH số NTHH thường gặp:(Bảng 1) Bảng 1.1: Một số nguyên tố thường gặp STT 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 Tên nguyên tố Hidro Heli Liti Cacbon Nitơ Oxi Flo Natri Magie Nhôm Silic Phôtpho Lưu huỳnh Clo Kali Canxi Crom Mangan Sắt Niken Đồng Kẽm Brom Bạc Iot Bari Wonfram Platin (bạch kim) Vàng Thủy ngân Chì Kí hiệu hóa học H He Li C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Mn Fe Ni Cu Zn Br Ag I Ba W Pt Au Hg Pb Nguyên tử khối 12 14 16 19 23 24 27 28 31 32 35,5 39 40 52 55 56 59 64 65 80 108 126 137 184 195 197 201 207 Hóa trị I I II, IV I, II, III, IV, V II I I II III IV III, V II, IV, VI I, VII I II II, III, … II, IV, VII II, III II I ,II II I, VII I I II II II II, IV (16) 32 Uranium U 238 Bảng 1.2: Một số nhóm nguyên tố thường gặp: Tên nhóm Hidroxit Nitrat Amoni Sunfat Cacbonat Sunfit Photphat * Thuật nhớ: Kí kiệu OH NO3 NH4 SO4 CO3 SO3 PO4 Hóa trị I I I II II II III Phân tử khối 17 62 18 96 60 80 95 BAØI CA KÍ HIỆU HOÁ HỌC Ca laø chuù Can xi Ba laø caäu Bari hoï haøng Au teân goïi laø Vaøng Ag là Bạc cùng làng với Viết Đồng C trước u sau Pb mà đứng cùng là Chì Al tên gì? Gọi Nhôm bác cười khì mà xem Cacbon voán tính nhoï nhem Kí hiệu C đó bạn đem nhóm lò Oxy O lò dò Gaëp hai baïn cuøng hoø chaùy to Cl laø chuù Clo Lưu huỳnh em nhớ viết cho S (ét siø) Zn laø Keõm khoù gì Na tên goïi Natri hoï haøng Br ghi thaät roõ raøng Brom tên đó cùng hàng Canxi Fe chaúng khoù chi Goïi teân laø Saét em ghi vaøo Hg chaúng khoù tí naøo Thuỷ ngân em đọc tự hào chẳng sai … Baøi ca xin nhaéc hơĩ Học chăm nhớ kĩ kẻo hồi tuổi xuân Hóa trị số nguyên tố và nhóm nguyên tố * Bảng hóa trị số nguyên tố và nhóm nguyên tố thường gặp: (Xem bảng 1) * Thuật nhớ: BAØI CA HOÁ TRỊ I Ka li (K), Ioát (I), Hidro (H), (17) Natri (Na) với Bạc (Ag), Clo (Cl) loài Là hoá trị (I) em ơi! Nhớ ghi cho kĩ kẻo hoài phân vân Magiê (Mg), Kẽm (Zn) với Thuỷ ngân (Hg) Oxi (O), Đồng (Cu), Thiếc (Sn), thêm phần Bari (Ba) Cuối cùng thêm chữ Canxi (Ca) Hoá trị hai (II) nhớ có gì khó khăn? Anh Nhôm (Al) hoá trị ba lần (III) In sâu vào trí cần nhớ Cacbon (C), Silic (Si) naøy ñaây Là hoá trị bốn (IV) chẳng ngày nào quên Saét (Fe) laém luùc hay phieàn? Hai (II), ba (III) lên xuống nhớ liền thôi! Laïi gaëp Nitô (N) khoå roài! Một (I), hai (II), ba (III), bốn (IV) thời lên năm (V) Löu huyønh (S) laém luùc chôi khaêm: Xuống hai (II), lên sáu (VI), lúc nằm thứ tư (IV) Phốt (P) nói đến Hỏi đến hĩa trị thì năm (V) Em ôi coá gaéng hoïc chaêm Bài ca hoá trị suốt năm cần dùng! BÀI CA HÓA TRỊ II Hidro (H) cùng với Liti (Li) Natri (Na) cùng với Kali (K) chẳng rời Ngoài còn Bạc (Ag) sáng ngời Chỉ mang hoá trị I thôi nhầm Riêng Đồng (Cu) cùng với Thuỷ ngân (Hg) Thường II ít I phân vân gì Đổi thay II , IV là Chì (Pb) Điển hình hoá trị Chì là II Bao cùng hoá trị II Là Ôxi (O) , Kẽm(Zn) chẳng sai chút gì Ngoài còn có Canxi (Ca) Magiê (Mg) cùng với Bari (Ba) nhà Bo (B) , Nhôm (Al) thì hóa trị III Cácbon (C) Silic (Si) Thiếc (Sn) là IV thôi Thế phải nói thêm lời Hóa trị II là nơi Sắt (Fe) II toan tính bộn bề Không bền nên dễ biến liền sắt III Phốtpho III ít gặp mà Photpho V chính người ta gặp nhiều Nitơ (N) hoá trị bao nhiêu ? I , II, III , IV phần nhiều tới V Lưu huỳnh lúc chơi khăm Khi II lúc IV , VI tăng cùng (18) Clo, Iot lung tung II III V VII thường thì I thôi Mangan rắc rối đời Đổi từ I đến VII thời yên Hoá trị II dùng nhiều Hoá trị VII yêu hay cần Bài ca hoá trị thuộc lòng Viết thông công thức đề phòng lãng quên Học hành cố gắng cần chuyên Siêng ôn chăm luyện tất nhiên nhớ nhiều Một số công thức tính, đơn vị và kí hiệu: (Bảng 2) Đại lượng tính Công thức Tính số mol A n N n Khối lượng chaát tan P.V R.T m =n M mct = mdd - mdm c%.mdd mct 100 mct Khối lượng dung dòch mdd S mdm 100 mct 100 c% mdd= mct+ mdm mdd = V.D Kí hieäu n A N n P Chuù thích Ñôn vò tính Số mol (nguyên tử phân tử) Số nguyên tử phân tử Soá Avogañro Soá mol chaát khí Aùp suaát V R T m n M mct mdd mdm Theå tích chaát khí Haèng soá Nhiệt độ Khối lượng chất Soá mol chaát Khối lượng mol chất Khối lượng chất tan Khối lượng dung dịch Khối lượng dung môi mol ntử ptử 6.10-23 mol atm ( mmHg) atm = 760mmHg lit ( ml ) 0,082 ( 62400 ) 273 +toC gam mol gam gam gam gam mct C% mdd mct mdm S mdd mct C% Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm Khối lượng dung dịch Khối lượng chất tan Khối lượng dung môi Độ tan Khối lượng dung dịch Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm gam % gam gam gam gam gam gam % mdd mct mdm mdd Khối lượng dung dịch Khối lượng chất tan Khối lượng dung môi Khối lượng dung dịch gam gam gam gam (19) Nguyên tử khối các nguyên tố: * Bảng nguyên tử khối số nguyên tố thường gặp: (Xem bảng 1) *Thuật nhớ: BAØI CA NGUYÊN TỬ KHỐI I Hidro (H) laø moät (1) Mười hai (12) cột Cacbon (C) Nitơ (N) mười bốn tròn (14) Oxi (O) trăng mười sáu (16) Natri (Na) hay laùu taùu Nhaûy toùt leân hai ba (23) Khieán Magieâ (Mg) gaàn nhaø Ngaäm nguøi nhaän hai boán (24) Hai bảy(27) - Nhôm (Al) la lớn: Löu huyønh (S) giaønh ba hai (32)! Khác người thật là tài: Clo (Cl) ba lăm rưỡi (35,5) Kali (K) thích ba chín (39) Can xi (Ca) tieáp boán möôi (40) Năm lăm (55) Mangan (Mn)cười: Saét (Fe) ñaây roài naêm saùu (56)! Sáu tư (64) - Đồng (Cu) cáu? Vì keùm Keõm(Zn) saùu laêm(65) Taùm möôi(80)- Broâm(Br) naèm Xa Baïc (Ag) -moät linh taùm (108) Bari (Ba) buoàn chaùn ngaùn: Moät ba baûy (137) ích chi, Thua người ta còn gì? Thuyû ngaân (Hg) hai linh moát (201)! Coøn toâi: ñi sau roát… BAØI CA NGUYÊN TỬ KHỐI II 137 Bari 40 laø chuù Canxi hoï haøng 197 laø Vaøng 200 lẻ laø chaøng Thuyû ngaân Kali ba chuïc chín ñôn Hidro laø phaân vaân laøm gì 16 cuûa chuù Oxi (20) 23 đó Natri đúng Lu huúnh ba đứng hai ngồi 32 em đọc lời là 64 Đồng chẳng xa 65 laø Keõm vieát liền Bạc ngày trước đúc tiền 108 vieát lieàn laø xong 27 laø baùc Nhoâm “ xoong” 56 là Sắt long đong sớm chiều Iot chaúng phaûi phieàn nhieàu 127 vieát lieàn em ôi 28 Silic đến chơi Brom 80 ( taùm chuïc) tuyø nôi ghi vaøo 12 cuûa Cacbon naøo 31 Photpho gào đã lâu Clo bạn nhớ ghi sâu 35 phẩy rưỡi lấy đâu mà cười? Bài ca xin nhắc người Học chăm có chây lười mà gay Tính chất và cách điều chế các chất bản: O2; H2; H2O 5.1 Tính chất hóa học và cách điều chế Oxi: 5.1.1 Tính chất hóa học: - Oxi tác dụng với nhiều phi kim (trừ Cl2; Br2…) tạo oxit phi kim S + O2 -> SO2 4P + 5O2 -> 2P2O5 - Oxi tác dụng với nhiều kim loại (trừ Au, Ag, Pt) tạo oxit kim loại: 3Fe + 2O2 -> Fe3O4 4K + O2 -> 2K2O - Oxi tác dụng nhiều hợp chất: CH4 + O2 -> CO2 + H2O => Oxi là đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt là nhiệt độ cao: tác dụng với nhiều kim loại, phi kim và hợp chất 5.1.2 Điều chế: - Nung các hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy nhiệt độ cao: (21) 2KClO3 -> 2KCl 2KMnO4 -> K2MnO4 HgO -> Hg - Điện phân nước: 2H2O -> + + + 2H2 3O2 MnO2 + O2 O2 + O2 chế Hidro: 5.2 Tính chất hóa học và cách điều 5.2.1 Tính chất hóa học: - Tác dụng với Oxi: 2H2 + O2 -> 2H2O - Tác dụng với Oxit kim loại: Tạo thành kim loại + H2O CuO + H2 -> Cu + H2O 5.2.2 Điều chế: - Cho kim loại (Zn, Mg, Al, Fe) tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 - Điện phân nước: 2H2O -> 2H2 + O2 5.3 Tính chất hóa học Nước: - Tác dụng với kim loại kiềm (Na, K, Li, Ca, Ba) tạo dung dịch kiềm và khí H2 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 - Tác dụng với oxit kim loại kiềm -> dung dịch kiềm CaO + H2O -> Ca(OH)2 - Tác dụng với oxit axit -> dung dịch axit P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 SO3 + H2O -> H2SO4 OXI Tính khối lượng O2 cần dùng để đốt cháy hoàn toàn: a Một than chứa 95% C Những tạp chất còn lại không cháy b Kg metan (CH4) c Hỗn hợp có 8g hidro và 2g metan? d Hỗn hợp có 0,15mol C và 0,125mol S Hai hợp chất thường dùng để điều chế O2 phòng thí nghiệm là KClO3 và KMnO4 a Muốn điều chế 3,2g khí oxi cần phải phân hủy bao nhiêu: - mol chất trên? - gam chất trên? b Tính khối lượng Oxi điều chế cách phân hủy: - 0,1 mol chất trên? - 50 gam chất trên? Tính số mol KClO3, số mol KMnO4 cần thiết để điều chế lượng khí Oxi đủ đốt cháy hết: - Hỗn hợp 0,5 mol CH4 và 0,25 mol H2 - Hỗn hợp 6,75g bột Al và 9,75g bột Zn Nung nóng KNO3, chất này bị phân hủy thành KNO2 và O2 a Viết PTPƯ? b Tính k.l KNO3 cần dùng để điều chế 2,4g khí oxi c Tính k.l khí Oxi điều chế phân hủy 10,1g KNO3 a Tính toán để chứng tỏ chất nào giàu oxi hơn: KMnO4; KClO3; KNO3 b So sánh số mol khí oxi điều chế phân hủy cùng số mol chất trên? c Có nhận xét gì so sánh kết câu (a) và câu (b) Xác định thành phần % theo thể tích và theo k.l các khí có hh sau: a lít lhi1 CO2, lít khí O2 và lít khí N2 b 4,4g khí CO2, 16g khí O2 và 4g khí H2 c 3mol khí CO2, mol khí O2 và mol khí CO (Các thể tích đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất.) (22) Một hh khí gồm có 3,2g oxi và 8,8g khí cacbonic Xác định khối lượng trung bình mol hh khí nói trên? Một hh gồm có: 0,1mol O2; 0,25 mol N2; 0,15 mol CO a Tìm k.l trung bình mol hh khí trên? b Xác định tỉ khối hh khí kk và H2? Đốt cháy 3,1g P bình chứa 5g Oxi Hãy cho biết sau cháy chất nào tạo thành và k.l là bao nhiêu? 10 Tính thể tích khí oxi và không khí (đktc) cần thiết để đốt cháy hết: a 3,2g lưu huỳnh? b 12,4g Phốtpho? c 24g cacbon? Tính thể tích các khí CO2 và SO2 sinh đktc các trường hợp (a) và (c)? 11 Người ta đốt cháy lưu huỳnh bình chứa 10g oxi Sau pư người ta thu 12,8g khí SO2 a Tính k.l S đã cháy? b Tính k.l và thể tích Oxi còn thừa sau pư? 12 Tính k.l Oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hh gồm 6g C và 8g S? 13 Tính k.l Oxi thu được: a Khi phân hủy 4,9g KClO3 phòng thí nghiệm? b điện phân 54 nước công nghiệp? 14 Người ta điều chế Kẽm oxit cách đốt bột kẽm oxi a Tính k.l Oxi cần thiết để điều chế 40,5g kẽm oxit? b Muốn có lượng oxi nói trên thì phải phân hủy bao nhiêu gam KClO3? 15 Một bình kín dung tích 5,6 lít chứa đầy không khí (đktc) Người ta đưa vào bình 10g P để đốt Hỏi lượng P trên có cháy hết không? Cho oxi chiếm 1/5 thể tích không khí? 16 Sự cháy và oxi hóa chậm giống và khác điểm nào? Hãy dẫn VD cháy và VD oxi hóa chậm? 17 Viết các PTHH: a S + O2 -> b P + O2 -> c Fe + O2 -> d Mg + O2 -> e Al + O2 -> g Na + O2 -> h H2O -> i KMnO4 -> k KClO3 -> l HgO -> m C + O2 -> n N2 + O2 -> 18 Phản ứng phân hủy và pư hóa hợp khác nào? Đối với loại pư hãy dẫn VD để minh họa? (HD: Số lượng, loại chất tham gia, sản phẩm) 19 Tính số gam KMnO4 cần dùng để có lượng oxi đủ để điều chế 2,32g Fe3O4? 20 Lượng Oxi thu điện phân 54g nước có đủ để đốt cháy hết 5,4g Al không? 21 a Cần bao nhiêu gam oxi để đốt cháy hoàn toàn mol cacbon? mol lưu huỳnh? b Trong thực hành thí nghiệm, em HS đốt cháy 6,4g S 2,24 lít khí oxi Vậy theo em, S cháy hết hay còn dư? 22 a Trong 16g khí Oxi có bao nhiêu mol nguyên tử O và bao nhiêu mol phân tử Oxi? b Tính tỉ khối oxi với nito , với không khí? 23 Đốt cháy 1kg than khí oxi, biết than có 10% tạp chất không cháy a Tính thể tích oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy 1kg than trên? b Tính thể tích khí CO2 (đktc) sinh tong pư? 24 Cho các oxit sau: CO2; SO2; P2O5; Al2O3; Fe2O3; Fe3O4 a Chúng tạo từ các đơn chất nào? b Viết PTPƯ và nêu điều kiện pư (nếu có) điều chế các oxit trên? 25 Tính khối lượng KClO3 cần thiết để sinh lượng oxi đốt cháy hết 3,6g cacbon? 26 Đốt cháy 6,2g P bình chứa 7,84 lít khí O2 (đktc) Hãy cho biết sau cháy, chất nào tạo thành và k.l là bao nhiêu? 27 Một bình kín dung tích 16,8 lít (đktc) chứa đầy khí O2 Người ta đốt cháy hết 3g C bình đó, sau đó đưa 18g P vào bình để đốt tiếp a Viết các PTPƯ xảy ra? b Lượng P có cháy hết không? c Tính k.l sản phẩm sinh ra? 28 Lập công thức bazo ứng với các oxit sau: CaO; FeO; Li2O; BaO; Al2O3; K2O; MgO (23) 29 Lập công thức oxit axit tương ứng với các axit sau: HNO3; HNO2; H3PO4; H2CO3; H2SO3; H2SO4; HClO4; HMnO4; HBrO4 30 a Đem nhiệt phân hoàn toàn 49g KClO3 thì thu sản pha6343nm gì? Khối lượng là bao nhiêu? b Lượng oxi thu trên đem đốt 22,4g Fe thì thu sản phẩm gì? Khối lượng là bao nhiêu? 31 Khi nung Cu(NO3)2, xảy pư sau: 2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2 Nếu đem nung hoàn toàn 22g Cu(NO3)2 thì k.l CuO và thể tích hh khí (đktc) thu là bao nhiêu? 32* Đốt cháy hoàn toàn 7,4g hh gồm khí metan và khí butan (C4H8) thu 22g khí CO2 Hãy tính thể tích khí O2 (đktc) cần dùng để đốt cháy hh? 33 Đốt cháy hết 2,4g kim loại R thì thu 4g oxit Hãy xác định tên kim loại đó? 34 a Nếu đem nung 61,25g KClO3 thì thể tích khí O2 thu là bao nhiêu? b Khí O2 thu trên có đủ tác dụng với 16,2g Al không? 35* Một hh gồm H2 và O2 chiếm thể tích 6,72 lít (đktc) có k.l là 3,6g hãy xác định tp% theo thể tích khí hh đầu? 36 Đốt cháy hoàn toàn 7,8g hh gồm Mg và Al, sau pư thu 14,2g hai oxit Hãy tính thể tích khí O2 tham gia pư (đktc)? 37 Đốt cháy hoàn toàn 2,8g hh C và S thì cần 3,36 lít O2 (đktc) Tính k.l chất có hh đầu? 38 Nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 thu cùng lượng O2 Tính tỉ lệ a/b? 39 Viết pư tạo thành các oxit: Al2O3, CuO, CO2, P2O5, Fe3O4, ZnO, K2O, SO2, MgO từ các đơn chất tương ứng Gọi tên Oxit? 40 Viết PTPƯ điều chế khí O2? 41 Đốt cháy 11,2g Fe bình chứa 2,24 lít khí O2 (đktc) Tính k.l oxit sắt từ thu và k.l nước cần dùng để điện phân lượng O2 nói trên? 42 Đốt sắt bình có chứa 8,4 lít khí O2 (đktc), sau pư thu 34,8g oxit sắt từ a Tính lượng Fe đã tham gia pư? b Tính thể tích O2 còn dư (đktc)? c Tính lượng KClO3 cần thiết để phân hủy 8,4 lít khí O2 nói trên? 43 Một bình kín chứa hh gồm 12.103 phân tử H2 và 9.1023 phân tử O2 a Tính thể tích hh khí? b Đốt cháy hh trên Tính k.l nước thu sau pư? 44 Một oxit nito có phân tử khối là 108, biết mN : mO = 7:20 Xác định công thức oxit này? 45 Oxit nguyên tố X có hóa trị V chứa 43,66% theo k.l nguyên tố đó Xác định CT oxit đó? 46 Một oxit kim loại có khối lượng mol là 102g, thành phần % k.l kim loại oxit là 52,94% Xác định công thức oxit đó? 47 Hai nguyên tử M kết hợp với nguyên tử O tạo thành phân tử oxit Trong phân tử này, nguyên tố oxi chiếm 25,8% k.l Xác định CTHH oxit này? 48 Đốt cháy 9,2g kim loại A có hóa trị I thu 12,4g oxit.Xác định tên kim loại A và công thức oxit A? 49 a Trình bày tính chất hóa học Oxi? Viết PTPƯ minh họa? b Trình bày các cách điều chế và sản xuất oxi thường dùng? Viết PTPƯ minh họa? 50 Đốt cháy 10,8g kim loại M có hóa trị III, thu 20,4 gam oxit a Viết PTPƯ? b Xác định tên kim loại và Oxit nó? c Để điều chế lượng Oxi dùng pư nói trên cần phải nhiệt phân bao nhiêu gam KMnO4? d Nếu dùng lượng Oxi nói trên để đốt cháy 4,8g magie thì k.l sản phẩm tạo thành là bao nhiêu? e Lượng Oxi còn dư trên có thể dùng để đốt cháy bao nhiêu gam than chứa 95% C và 5% tạp chất không cháy? (24) HIDRO – NƯỚC Người ta cho Nhôm sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric để điều chế hidro Muốn điều chế 5,6 lít hidro (đktc) thì phải dùng bao nhiêu gam: a Nhôm b Sắt? Cho 13g Zn vào dung dịch chứa 0,5mol axit clohidric Tính thể tích Hidro thu được? Người ta dùng hidro để khử sắt (III) oxit a Viết PTPƯ? b Nếu khử m gam sắt (III) oxit thì thu bao nhiêu gam sắt? c Cho m = 200g, Hãy tính kết số? Cho 1,3 g kẽm vào 0,2 mol HCl thu khí H2 Dẫn khí H2 sinh qua 1,6g Đồng (II) oxit nung nóng Tính khối lượng đồng thu được? Người ta có thể dùng khí hidro khí cacbonmono oxit để khử sắt (III) thành sắt Nếu muốn điều chế 70g sắt thì cần dùng bao nhiêu: a Lít khí H2 đktc? b gam CO? có hỗn hợp gồm 75% Fe2O3 và 25%CuO Người ta dùng H2 (dư) để khử 16g hh đó a Tính k.l Fe và k.l Cu thu được? b Tính số mol H2 đã tham gia pư? Người ta dùng H2 (dư) để khử m gam Fe2O3 và đã thu n gam Fe Cho lượng Fe này tác dụng với dd H2SO4 dư thì thu 2,8 lít H2 (đktc) a Tính m? b Tính n? Cần điều chế 33,6g Fe cách khử Fe3O4 khí CO a Tính k Fe3O4 cần dùng? b Tính thể tích khí CO đã dùng (đktc) Cho 2,8g sắt tác dụng với dd chứa 14,6g axit clohidric a Tính thể tích H2 thu đktc? b Chất nào còn thừa sau pư? Thừa bao nhiêu gam? c Muốn cho pư xảy hoàn toàn thì phải dùng thêm lượng chất là bao nhiêu? 10 Trong phòng TN0 người ta dùng khí CO để khử Fe3O4 và dùng H2 để khử Fe2O3 niệt độ cao Cho biết có 0,1 mol loại oxit sắt tham gia pư a Viết PTHH? b Tính V khí cần dùng cho pư đktc? c Tính m sắt thu pư? 11 Cho mạt sắt vào dung dịch chứa H2SO4 loãng thu 1,68 lít khí hidro Tính k.l Fe2O3 cần dùng tác dụng với khí H2 để có lượng sắt tham gia pư trên? 12 phòng thí nghiệm có các kim loại Mg và Zn, các dung dịch H2SO4 loãng và HCl Muốn điều chế 1,12 lít khí H2 (đktc) phải dùng kim loại nào, axit nào để cần k.l nhỏ nhất? 13 có 11,2 lít (đktc) khí thoát cho 56g sắt tác dụng với HCl Tính số mol axit HCl cần thêm tiếp đủ để hòa tan hết lượng Fe cón lại? 14 Khử 48g CuO 11,2 lít khí H2 a Tính k.l Cu tạo thành? b Lượng nước tạo thành trên đem điện phân thì thu bao nhiêu gam oxi? c Lượng oxi trên có thể dùng để đốt cháy bao nhiêu gam P? 15 cho 8,3g hh các kim loại Fe và Al tác dụng với dd HCl dư Sau pư kết thúc người ta thu 5,6 lít khí đktc a Viết các PTHH xảy ra? b Tính thành phần % theo k.l các kim loại có hh? c Dùng khí H2 trên để khử FeO thành kim loại thì có thể thu lượng Fe bao nhiêu gam? 16 Cho phân hủy nước pp điện phân, người ta thu 28 lít khí oxi (25) - Tính k.l nước đã bị phân hủy - Lấy toàn thể tích oxi nói trên để đốt cháy hoàn toàn 12,8g lưu huỳnh Tính thể tích khí lưu huỳnh đioxit thu được? (đktc) 17 Cho 32,5g kẽm và 32,5 g sắt vào dd axit sunfuric loãng dư Tính thể tích khí Hidro tạo thành trường hợp? 18 Khử 50g hh CuO và FeO khí H2 Tính thể tích H2 cần dùng, biết hh, CuO chiếm 20% khối lượng 19 Tìm công thức oxit sắt, đó Fe chiếm 70% khối lượng? 20 Khử hoàn toàn 2,4g hh CuO và FexOy cùng số mol hidro, thu 1,76g kim loại Hòa tan kim loại đó dd HCl dư thấy thoát 0,448 lít H2 (đktc) Xác định công thức oxit sắt? 21 Viết các PTPƯ: CuO + H2 -> ZnO + H2 -> FeO + H2 -> HgO + H2 -> Fe2O3 + H2 -> Cr2O3 + H2 -> PbO2 + H2 -> Fe3O4 + H2 -> 22 Cho 13g Zn tác dụng với 0,3mol HCl Tính k.l muối tạo thành? 23 Cho ,35g Al tác dụng với 7,3g HCl Tính k.l muối tạo thành? 24 Cho 8,125g Zn tác dụng với 18,25g HCl Tính thể tích H2 tạo thành? 25 Dẫn khí Hidro qua CuO nung nóng a Sau pư thu 19,2g Cu Tính khối lượng CuO tham gia pư và thể tích Hidro (đktc) cần dùng? b Tính k.l nhôm và axit sunfuric cần dùng để có thể tích khí Hidro nói trên? 26 Khử 5,575 gam oxit chì khí H2, thu 5,175 gam chì Tìm CTHH oxit chì? 27 Khử 4g oxit đồng khí H2, người ta thu 3,2g Cu Tìm CTHH oxit đồng? 28 Tìm thể tích (đktc) chất khử cần dùng và khối lượng kim loại thu cho các thí nghiệm hóa học sau: - Khử 10g CuO và 55,75g PbO nhiệt độ cao khí H2 - Khử hh 0,1 mol Fe2O3 và 0,05 mol Fe3O4 nhiệt độ cao khí CO 29 Khử hh gồm có 3,2g Fe2O3; 8g CuO cà 2,23g PbO nhiệt độ cao khí H2 a Tính k.l và thể tích chất khử (đktc) cần dùng cho các pư nói trên? b Tính k.l kim loại thu sau pư? c Tính k.l Zn và HCl cần dùng để có H2 đủ dùng cho các pư nói trên? 30 Khử 48 mo Fe2O3 nhiệt độ cao chất khác nhau: H2; CO; C; Al a Viết các PTHH xảy ra? b Tính k.l chất khử cần dùng? c Toàn lượng Fe tạo thành cho tác dụng với HCl Tính thể tích khí H2 thu đktc? 31 Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: P2O5 H3PO4 H2 KClO3 O2 Na2O NaOH H2O H2 H2O KOH 32 Nhận biết khí không màu: N2; O2; CO2; H2 33 Người ta dùng 9,6g Mg để khử 6,72 lít khí CO2 (đktc) Tính k.l các sp tạo thành? 34 Khử 32g Fe2O3 20,16 lít (đktc) khí H2 a Tính k.l Fe tạo thành? b Chất nào còn dư? Cần dùng bao nhiêu gam chất còn lại để tác dụng hết lượng chất dư? 35 Để khử 2,32g oxit sắt thì cần dùng vừa đủ 0,896 lít (đktc) H2 Xác định công thức oxit sắt? 36 Người ta cho 5,4g Al vào 98g axit sunfuric Sau thời gian, miếng nhôm tan hết người ta cho thêm vào 13g Zn Tính thể tích khí H2 thu đktc? 37 Viết Các PTHH sau: Na + H2O -> Na2O + H2O -> K + H2O -> K2O + H2O -> Li + H2O -> Li2O + H2O -> Ca + H2O -> CaO + H2O -> (26) Ba + H2O -> BaO + H2O -> CO2 + H2O -> SO2 + H2O -> SO3 + H2O -> P2O5 + H2O -> Cl2O7 + H2O -> N2O5 + H2O -> 38 Cho natri tác dụng với nước Biết có 1,2.1023 nguyên tử Na tham gia pư Hãy tính: a Số phân tử chất tạo thành? b khối lượng chất tạo thành? c Thể tích khí H2 sinh đktc? 39 Cho Na tác dụng với nước tạo thành 14,8g bazo Hãy tính: a Số nguyên tử và khối lượng Na cần dùng? b Số phân tử và khối lượng khí sinh ra? c Thể tích khí H2 sinh đktc? 40 Cho mol BaO tác dụng hết với nước Tính k.l và số phân tử chất tạo thành sau pư? 41 Cho hh chứa 4,6g Na và 3,9g K tác dụng với nước a Tính thể tích khí H2 thu đktc? b Dung dịch sau pư làm đổi màu quì tím nào? 42 Cho 31g natri oxit vào 27g nước Tính k.l sản phẩm và chất còn dư sau pư? 43 Cho 8,5g hh Na và K tác dụng với H2O dư thu 3,36 lít khí đktc a Viết PTPƯ xảy ra? b Tính thành phần % kim loại hh ban đầu? c Tính k.l bazo thu được? 44 Viết các PTHH thực các biến hóa sau và đọc tên các sản phẩm tạo thành: a Na -> Na2O -> NaOH b P -> P2O5 -> H3PO4 -> H2 -> H2O -> Ca(OH)2 Cho mP = 24,8g => mCa(OH)2 = ? 45 Cho 17,2 g hh Ca và CaO tác dụng với lượng nước dư thu 3,36 lít khí H2 đktc a Tính thành phần % chất có hh? b Tính k.l bazo thu được? 46 Cho 18,8g oxit kim loại hóa trị I tác dụng với nước thu 22,4g chất bazo tan Xác định CTHH oxit? 47 hh A gồm H2 và O2 có tỉ khối so với không khí là 0,3276 Hãy: a Tính k.l mol trung bình hh? b tỉ lệ % thể tích khí hh? c Đốt cháy hh trên thì chất nào còn dư? 48 Điện phân a gam nước, dẫn toàn lượng khí H2 sinh qua bột CuO dư nung nóng đỏ thu 6,4g đồng Tính a? 49 Phân hủy 9g nước dòng điện Hãy xác định số gam và thể tích khí H2 và O2 thu được? 50 Khối lượng nước trên hành tinh chúng ta có chừng 1,4.1018 Hãy tính k.l nguyên tố H và O có lượng nước này? 51 Trong ống khí có đựng 10ml hidro và 10ml oxi Bật tia lửa điện để đốt hh khí Tính k.l nước tạo thành và thễ tích khí còn dư sau pư? 52 Tính k.l Ca(OH)2 có thể thu cho 140 kg vôi sống CaO tác dụng với nước Biết vơi sốn có chứa 10% tạp chất 53 Dùng dòng điện phân hủy lít nước lỏng thì thu bao nhiêu gam Hidro và bao nhiêu gam oxi? (dnước = 1g/ml) 54 Nhận biết: O2; CO2; H2; N2; CH4; không khí 55 Để hòa tan 23,8g hh Al và Zn người ta dùng HCl và thấy thoát 17,92 lít khí đktc Nếu người ta thay HCl H2SO4 thì k.l axit cần dùng là bao nhiêu? 56 Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: NaOH a ZnO Zn H2 b KClO3 O2 P2O5 H2O H3PO4 H2SO4 H2 H2O O2 (27) CuO 57 Cho 8g oxi tác dụng với 8g hidro a Tính k.l nước tạo thành? b Tính k.l KClO3 cần dùng để tạo lượng oxi trên? 58 người ta khử 30,3g hh PbO và CuO đó CuO chiếm 26,4% khí H2 Tính k.l kim loại thu sau pư? 59 Để khử hoàn toàn 16g oxit sắt người ta cần dùng 5,4g Al Xác đinh CTHH oxit sắt? 60 Người ta dùng khí CO để khử Fe2O3 và ZnO a Chất nào cần dùng nhiếu khí CO hơn? b kim loại thu cho tác dụng với dd HCl dư Pư nào tạo ta nhiều H2 hơn? 61 Người ta cho 28g Fe vào dd HCl thấy còn dư axit, sau đó cho thêm vào 20,25g Al vào dd Tính thể tích khí H2 thu sau thí nghiệm? 62 Nhận biết: H2O; H2SO4; Ca(OH)2; NaOH; NaCl 63 Nhận biết: H2SO4; H2O; Ca(OH)2 mà không dùng quì tím? 64 Cho 10,8g hh Na và Na2O tác dụng hết với nước thu 2,24 lít khí đktc a Tính thành phần % theo k.l chất hh? b Tính k.l bazo tạo thành? 65 Cho 18,6g Natrioxit tác dụng hết với nước thu đươc dd bazo Cho toàn lượng bazo trên tác dụng với 49g axit sunfuric thì thu muối và nước a Viết các PTPƯ xảy ra? b Tính k.l bazo tạo thành? c Tính k.l muối thu được? 66 Cho Na dư tác dụng với hh gồm H2O và H2SO4 thì thu 7,84 lít khí Còn cho Zn dư tác dụng với hh trên thì thu 3,36 lít khí Tính % các chất hh, Biết V chất khí đo đktc? 67 Cho 4,6g kim loại hóa trị I tác dụng hết với H2O thì thu 2,24 lít khí đktc Xác định tên kim loại trên? 68 Cho 2,8g kim loại chưa biết hóa trị tác dụng hết với H2O thì thu 4,48 lít khí đktc Xác định tên kim loại trên? 69 Cho 7,8g kim loại tác dụng vừa đủ với 3,6g H2O Tím tên kim loại? 70 Cho 12g SO3 tác dụng hết với H2O thu chất A Cho 12,4g Na2O tác dụng hết với H2O thu chất B Cho A và B tác dụng với sinh muối C và nước a Viết PTHH và gọi tên A, B, C? b Tính khối lượng A, B, C? AXIT – BAZƠ – MUỐI Cho 18,6g Na2O tác dụng hết với nước thu bazo Cho toàn lượng bazo nói trên tác dụng với 49g H2SO4 thì thu muối và nước a Viết PTPƯ xảy ra? b Tính k.l bazo tạo thành? c Tính k.l muối thu được? Trong phòng thí nghiệm có các hóa chất: S, Na, H2O (các dụng cụ cần thiết khác coi có đủ) a Viết các PTPƯ điều chế Natri sunfit từ các chất trên? b Nếu muốn thu 12,6 natri sunfit thì k.l Na đã dùng là bao nhiêu? Để tác dụng hết 24,5g H2SO4 lần thứ người ta dùng 2,7g Al và lần thứ hai dùng thêm m gam Zn a Tính m? b Tính thể tích khí H2 thu (đktc) sau pư? (28) Người ta cho 4,8g kim loại hóa trị II tác dụng với H2SO4 dư thu 44,8 lít khí đktc Xác định tên kim loại A? Cho các oxit sau: CaO, Na2O, MgO, NO, N2O5 K2O; SO2; SO3; Li2O; Fe2O3; ZnO; P2O5 a Gọi tên các oxit trên? b Viết PTHH các chất trên pư với H2O (nếu có) và gọi tên các sản phẩm? MỘT SỐ ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ 1: A TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN: (4 ñ) I Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng đầu câu trả lời đúng các câu sau:(2 đ) Trong các tượng sau đây tượng nào là tượng hóa học? a Thuỷ tinh nóng chảy thổi thành chai, lọ b Cồn để lọ hở nút bị bay c Nước đá tan dần thành nước lỏng d Than chaùy oxi taïo khí cacbonnic Công thức hoá học nào phù hợp với hoá trị III Nitơ a NO2 b N2O c NH3 d NO Phương trình nào sau đây đã hoàn chỉnh? a Na + H2O NaOH + H2 b.2Na + H2O NaOH + H2 c 2Na + H2O 2NaOH + H2 d 2Na + H2O NaOH + H2 (29) Cho phương trình phản ứng: a Al + b HCl c AlCl3 + d H2 Các hệ số a, b, c, d nhận các giá trị là: A 2, 6, 2, B 2, 6, 3, C 2, 6, 3, D 6, 2, 2, II Ghép các ý cột A với các ý cột B để thành câu hoàn chỉnh vào cột trả lời (1,5 đ) A B Trả lời 1.Trong phản ứng hóa học a Biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học 1+……… Hiện tượng hóa học là b Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên là chất ban đầu 2+……… Phöông trình hoùa hoïc laø c Quá trình biến đổi chất này thành chất khác d Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất 3+……… Hiện tượng vật lý là khaùc e Tổng khối lượng các chất sản phẩm bàng 4+……… Phản ứng hóa học là tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng g Nhận biết phản ứng xảy dựa vào dấu hiệu 5+……… Phöông trình hoùa hoïc cho có chất tạo thành bieát h.Tỉ lệ số nguyên tử,số phân tử các chất 6+……… phản ứng - B TỰ LUẬN (6 đ) (2đ) Lập phương trình hoá học các phản ứng sau : a K + O2 K2O ………………………………………………………………………………………………………… b P2O5 + H2O H3PO4 ………………………………………………………………………………………………………… c Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 ………………………………………………………………………………………………………… d CaCO3 CaO + CO2 ………………………………………………………………………………………………………… (1,5đ)Chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp điền vào chỗ?Trong các phương trình hóa học sau: a ? Mg + ? MgO ……………………………………………………………………………………………………… b Zn + ? HCl ZnCl2 + ? ………………………………………………………………………………………………………… c CuO + ? HCl CuCl2 + ? ………………………………………………………………………………………………………… (1 đ) Đốt cháy kẽm Zn khí oxi thu kẽm oxit ZnO a Lập phương trình hóa học phản ứng b Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử có phản ứng (1 đ) Khi đốt cháy kg cacbon 24 kg khí oxi tạo cacbon đioxit Tính lượng cacbon oxit tạo thaønh (1 đ) Đốt cháy m (g) kim loại magiê Mg khí oxi thu g hợp chất magie oxit (MgO) Biết khối lượng magiê tham gia 1,5 lần khối lượng oxi tham gia Tìm khối lượng magiê và oxi đã phản ứng =========================================================================== ĐỀ : A TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN: (4 ñ) I Ghép các ý cột A với các ý cột B để thành câu hoàn chỉnh vào cột trả lời (1,5 đ) A B Trả lời Phương trình hóa học cho a Biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học 1+……… bieát b Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên 2+……… Hiện tượng vật lý là là chất ban đầu 3+……… Phản ứng hóa học là c Quá trình biến đổi chất này thành chất khác 4+……… Hiện tượng hóa học là d Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất 5+……… (30) Phöông trình hoùa hoïc laø khaùc 6+……… Trong phản ứng hóa e Tổng khối lượng các chất sản phẩm bàng hoïc tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng g Nhận biết phản ứng xảy dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành h.Tỉ lệ số nguyên tử,số phân tử các chất phản ứng II Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng đầu câu trả lời đúng các câu sau:(2 đ) Trong các tượng sau đây tượng nào là tượng hóa học? a Thuỷ tinh nóng chảy thổi thành chai, lọ b Cồn để lọ hở nút bị bay c Nước đá tan dần thành nước lỏng d Than chaùy oxi taïo khí cacbonnic Công thức hoá học nào phù hợp với hoá trị III Nitơ a NO2 b NH3 c N2O d NO Phương trình nào sau đây đã hoàn chỉnh? a Na + H2O NaOH + H2 b.2Na + H2O NaOH + H2 c 2Na + H2O NaOH + H2 d 2Na + H2O 2NaOH + H2 Cho phương trình phản ứng: a Al + b HCl c AlCl3 + d H2 Các hệ số a, b, c, d nhận các giá trị là: A 2, 6, 3, B 2, 6, 3, C 2, 6, 2, D 6, 2, 2, B TỰ LUẬN (6 đ) (2đ) Lập phương trình hoá học các phản ứng sau : a Na + O2 Na2O ………………………………………………………………………………………………………… b N2O5 + H2O HNO3 ………………………………………………………………………………………………………… c Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O ………………………………………………………………………………………………………… d H2O H2 + CO2 ………………………………………………………………………………………………………… 2.(1,5 đ)Chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp điền vào chỗ ? các phương trình hóa học sau: a ? Zn + ? ZnO ……………………………………………………………………………………………………… b Fe + ? HCl FeCl2 + ? ………………………………………………………………………………………………………… c MgO + ? HCl MgCl2 + ? ………………………………………………………………………………………………………… (1 đ) Đốt cháy magiê Mg khí oxi thu magiê oxit MgO a Lập phương trình hóa học phản ứng b Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử có phản ứng (1 đ) Khi đốt cháy kg cacbon C 12 kg khí oxi tạo cacbon đioxit CO Tính khốilượng cacbon oxit taïo thaønh (1 đ) Đốt cháy m (g) kim loại kẽm Zn khí oxi O thu 9,6 g hợp chất kẽm oxit (ZnO) Biết khối lượng Kẽm tham gia gấp đôi khối lượng oxi tham gia Tìm khối lượng kẽm và oxi đã phản ứng =========================================================================== ĐỀ 3: A TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN: (4 ñ) Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng đầu câu trả lời đúng các câu sau:1 Mol: a.là lượng chất chứa 1023 nguyên tử (31) b là lượng chất chứa 1023 phân tử c là lượng chất chứa 1023 nguyên tử phân tử chất đó d là lượng chất chứa 1023 nguyên tử phân tử Nếu hai chất khí có thể tích (đo cùng nhiệt độ và áp suất) thì: a Chúng có cùng khối lượng b Chuùng khaùc veà soá mol c Chúng có cùng số phân tử d Không thể kết luận gì Thành phần % theo khối lượng các nguyên tố đồng và oxi hợp chất đồng (II) oxit CuO là: a 70% vaø 30% b 80% vaø 20% c 60% vaø 40% d 79% vaø 21% Hợp chất A có tỉ khối không khí là 1,103 khối lượng mol khí A là: a 32 g b 64 g c 46 g d 17 g B TỰ LUẬN: (6 đ) Haõy cho bieát 16 gam khí oxi O2: a Có bao nhiêu mol phân tử O2? b Có bao nhiêu phân tử O2? c Có thể tích là bao nhiêu lít? (ở đktc) Tìm công thức hóa học khí B biết rằng: - Tỉ khối B khí hiđro là 32 - Thành phần theo khối lượng khí B là 50% S và 50% O ĐỀ 4: A TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN: (4 ñ) A Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng đầu câu trả lời đúng các câu sau:(2 đ) Nguyên tố X tạo hợp chất với clo là XCl3 Công thức oxit nào X đây viết đúng a XO3 b X2O3 c XO d X3O2 Nguyên tố Menđen có số hiệu nguyên tử là 12 bảng hệ thống tuần hoàn Nguyên tố M là nguyên toá naøo sau ñaây a Kim loại b Phi kim c Lưỡng tính d Khí hieám Cách xếp nào sau đây đúng theo chiều kim loại giảm dần? a Na, Mg, Al, K b K, Na, Mg, Al c Al, K, Na, Mg d K, Mg, Al, Na Một công thức oxit lưu huỳnh chứa 50% oxi, g khí chiếm o,35 lít đktc Công thức oxit lưu huỳnh là công thức nào sau đây: a SO b.SO2 c SO3 d S2O4 B Có chất sau: Cu, CuO, Mg, MgO, MgCO3 (2 đ) Hãy điền chất trên thích hợp vào chỗ ……………… a Chất nào tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra: - Chaát khí nheï hôn khoâng khí:…………………………………………………………………………………………………………………………… -Chaát khí naëng hôn khoâng khí: ………………………………………………………………………………………………………………………… b Chất nào không tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, tác dụng với H 2SO4 đặc, nóng sinh khí SO2: ……………………………………………………………………………………………………………………………………… c Dùng H2SO4 để phân biệt oxit nào tạo dung dịch muối có màu xanh: ……………………………………………………………… B TỰ LUẬN: (6 đ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: ( đ) (1) CaCO3 CO2 (2) Na2CO3 (3) NaCl (4) NaOH (32) Oxít nguyên tố ứng với công thức chung RO Trong hợp chất này oxi chiếm 60% khối lượng ============================================================================ ĐỀ 5: A TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN: (4 ñ) A Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng đầu câu trả lời đúng các câu sau:(2 đ) Nguyên tố X tạo hợp chất với clo là XCl3 Công thức oxit nào X đây viết đúng a XO3 b X2O3 c XO d X3O2 Nguyên tố Menđen có số hiệu nguyên tử là 12 bảng hệ thống tuần hoàn Nguyên tố M là nguyên toá naøo sau ñaây a Kim loại b Phi kim c Lưỡng tính d Khí hieám Cách xếp nào sau đây đúng theo chiều kim loại giảm dần? a Na, Mg, Al, K b K, Na, Mg, Al c Al, K, Na, Mg d K, Mg, Al, Na Một công thức oxit lưu huỳnh chứa 50% oxi, g khí chiếm o,35 lít đktc Công thức oxit lưu huỳnh là công thức nào sau đây: a SO b.SO2 c SO3 d S2O4 B Có chất sau: Cu, CuO, Mg, MgO, MgCO3 (2 đ) Hãy điền chất trên thích hợp vào chỗ ……………… a Chất nào tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra: - Chaát khí nheï hôn khoâng khí:…………………………………………………………………………………………………………………………… -Chaát khí naëng hôn khoâng khí: ………………………………………………………………………………………………………………………… b Chất nào không tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, tác dụng với H 2SO4 đặc, nóng sinh khí SO2: ……………………………………………………………………………………………………………………………………… c Dùng H2SO4 để phân biệt oxit nào tạo dung dịch muối có màu xanh: ……………………………………………………………… B TỰ LUẬN: (6 đ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: ( đ) (1) CaCO3 CO2 (2) Na2CO3 (3) NaCl (4) NaOH Oxít nguyên tố ứng với công thức chung RO3 Trong hợp chất này oxi chiếm 60% khối lượng Haõy xaùc ñònh nguyeân toá R ================================================================================ ĐỀ 6: A TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN: (3 ñ) (1 đ) Điền từ thích hợp vào chỗ trống ( ………………) a Oxit là hợp chất ……………………… nguyên tố, đó có nguyên tố là ………………………… b Trong phòng thí nghiệm người ta có thể thu khí oxi hai cách …………………………… và ………………………………… (2 đ) Hãy chữ Đ (đúng) chữ S (sai) vào các câu sau cho thích hợp: Dãy các chất sau là oxit: SO2, Na2O, CaO, Fe2O3 Dãy các chất sau là oxit bazơ: Al2O3, CuO, BaO, K2O Dãy các chất sau là oxit axit: P2O5, SO3, ZnO, CO2 Dãy các chất sau là oxit:CaO, Ca(OH)2, CaSO4, FeO B TỰ LUẬN (7 đ) (2,5 đ) Cho các phản ứng sau: a H2O Ñieän phaân H2 + O2 b P2O5 + H2O H3PO4 (33) c K2O + H2O KOH d CH4 + O2 CO2 + H2O - Haõy laäp caùc phöông trình hoùa hoïc treân -Phản ứng nào là phản ứng hóa hợp -Phản ứng nào là phản ứng phân huỷ (1 ñ) Cho caùc oxit sau: Fe2O3, N2O5, SO3, Na2O a Oxit naøo laø oxit axit? Goïi teân b Oxit naøo laø oxit bazô? Goïi teân (1,5 đ) Đốt cháy hoàn toàn 24 g lưu huỳnh khí oxi ta thu đựơc khí SO2 a Tính thể tích khí O2 tham gia phản ứng đktc b Tính theå tích khoâng khí caàn duøng (2 đ) Đốt cháy 1,55 g phốt bình kín chứa đầy không khí có dung tích là 5,6 lít khí đktc) Tính khối lượng P2O5 sinh ĐỀ 7: A TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN: (3 ñ) (1 đ) Điền từ thích hợp vào chỗ trống ( ………………) a Oxit là hợp chất ……………………… nguyên tố, đó có nguyên tố là ………………………… b Trong phòng thí nghiệm người ta có thể thu khí oxi cách …………………………… và ………………………………… (2 đ) Hãy chữ Đ (đúng) chữ S (sai) vào các câu sau cho thích hợp: Dãy các chất sau là oxit: K2O, KOH, K2SO4, BaO Dãy các chất sau là oxit bazơ: MgO, Al2O3, Na2O, ZnO Dãy các chất sau là oxit axit: SO2, N2O5, CO2, CaO Dãy các chất sau là oxit:CuO, FeO, MgO, P2O5 B TỰ LUẬN (7 đ) (2,5 đ) Cho các phản ứng sau: a H2 +O2 t0 H2O b N2O5 + H2O HNO3 c Fe(OH)3 t Fe2O3 + H2O d C2H4 + O2 t0 CO2 + H2O - Haõy laäp caùc phöông trình hoùa hoïc treân -Phản ứng nào là phản ứng hóa hợp -Phản ứng nào là phản ứng phân huỷ (1 ñ) Cho caùc oxit sau: FeO, P2O5, SO2, K2O a Oxit naøo laø oxit axit? Goïi teân b Oxit naøo laø oxit bazô? Goïi teân (1,5 đ) Đốt cháy hoàn toàn 15,5 g phôt khí oxi ta thu đựơc P2O5 a Tính thể tích khí O2 tham gia phản ứng đktc b Tính theå tích khoâng khí caàn duøng (2 đ) Đốt cháy 1,6 g lưu huỳnh bình kín chứa đầy không khí có dung tích là2,8 lít khí (đktc) Tính khối lượng khí SO2 sinh (34)