Đang tải... (xem toàn văn)
Mô tả sự tạo thành liên kết sơ đồ liên kết ion từ nguyên tử, viết cấu hình giải thích; công thức e, công thức cấu tạo tương ứng trong: AlF3 và oxít của S mà %S trong nó bằng 50%.. Câu 4 [r]
(1)SỞ GD – ĐT HẢI DƯƠNG Trường THPT Đoàn Thượng ĐỀ SÁT HẠCH LẦN I NĂM HỌC 2012 – 2013 Môn : Hóa 10 Thời gian: 90 phút (không kể giao đề) HỌC SINH KHÔNG ĐƯỢC SỬ DỤNG BẢNG TUẦN HOÀN Cho biết: số avogadro là 6,022.1023 và nguyên tử khối các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; C=12; N=14; P = 31; As = 75; Sb = 121; Cl=35,5; F=19; Br=80; I=127; Al=27; Fe=56; Be =9; Ca=40; Ba=137; Mg=24; Sr=88; Mn=55; K=39; Na=23; Ag=108; Li=7 Câu (2,0 điểm): 27 17 Cho hợp chất G có công thức Al2O3 đó: Al là đồng vị 13 Al còn O là đồng vị O Xác định a, b, c, d biết: - a = tổng số hạt (proton, electron, nơtron) G - b = (số hạt mang điện G - số hạt không mang điện G) - c = (tổng số hạt Al3+ - tổng số hạt O2-) - d = (số khối Al - số khối O) Cho nguyên tố E mà công thức hợp chất khí với H là EH3 %O oxit có hóa trị cao E (X) là 56,338% Xác định E và tính chất X Giải thích tính chất đó Câu (2,0 điểm): E và 37Z E Thực nghiệm xác định 0,3 mol 35 37 nguyên tử E nặng 10,635 gam Xác định: % số nguyên tử Z E và % khối lượng Z E Trong tự nhiên, nguyên tố E có đồng vị bền là 35 Z nguyên tố E Xác định: tổng số hạt mang điện (proton,electron); số hạt không mang điện (nơtron) 0,125 79 81 mol Br2 Cho biết: tự nhiên Br có đồng vị bền là 35 Br và 35 Br với tỉ lệ số nguyên tử tương ứng là 1:1 Câu (2,0 điểm): Cho nguyên tố X, Y mà ion X2+ và Y- có cấu hình e hóa trị là: 3d44s2, 3s23p6 Xác định và giải thích: vị trí; tính kim loại, phi kim X, Y bảng tuần hoàn Mô tả tạo thành liên kết (sơ đồ liên kết ion từ nguyên tử, viết cấu hình giải thích; công thức e, công thức cấu tạo tương ứng) trong: AlF3 và oxít S mà %S nó 50% Cho biết Z các nguyên tố: Al là 13; F là 9; S là 16; O là Câu (2,0 điểm): Cân các phản ứng sau theo phương pháp thăng e và xác định các đại lượng kèm theo có (ghi rõ quá trình oxi hóa và quá trình khử và xác định chất oxi hóa, chất khử tương ứng) Zn + HCl HBr +KMnO4 + H2SO4 ZnCl2 + H2 K2SO4 + MnSO4 + Br2 + H2O k a b Al(NO3)3 + NxOy + H2O và xác định Al + HNO3 Trong đó: a = số phân tử HNO3 bị khử; b = số phân tử HNO3 làm môi trường Fe2(SO4)3 + H2SO4 + NO2 + NO + H2O FeS2 + HNO3 Cho biết khối lượng 0,896 lit khí bay (ở đktc) là 1,36gam Câu (2,0 điểm): Cho 16,8 gam hỗn hợp G gồm kim loại liên tiếp tron nhóm IIA vào 1200 gam dung dịch HCl 3,65% thu dung dịch X và 11,2 lít khí (ở đktc) Chứng minh hỗn hợp G tan hết, xác định % kim loại G và C% chất tan X (2) Nung m gam hỗn hợp Y gồm: Cu, Fe, Al, Zn không khí đến phản ứng hoàn toàn thu 8,48 gam hỗn hợp các oxit Z Hòa tan Z cần vừa đủ 150 ml dung dịch Q gồm: H2SO4 0,2M và HCl 2M thu dung dịch H chứa a gam muối khan Xác định m, a HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM SÁT HẠCH LẦN I KHỐI 10 MÔN: HÓA Câu Ý 1 Nội dung Điểm 2,0 1,0 1,0 Xác định giá trị 0,25 a = 155 b = 45 c = 10 d = 10 1,0 0,25 0,25 0,25 0,25 2,0 1,0 0,25 Công thức X là: E2O5 Viêt đúng %O/X Tìm E và xác định nguyên tố Tính chất P2O5 là oxit axit vì P là phi kim Từ ME = 35,45 (g/mol) → AE = 35,45 35 37 Gọi % số nguyên tử z E là x(%) → % số nguyên tử z E là 100-x(%) 0,25 Từ công thức AE tìm x = 77,5% Chọn nE 1mol n37 E 0,25 (100 77,5).1 0, 225mol 100 0,25 0, 225.37.100 23, 484% 37 1.35, 45 % E/E = 23 Tính số nguyên tử Br = 0,125.2.6,022.10 = 1,5055.10 Số hạt mang điện = số nt Br.2.35 = 105,385.1023 Tính ABr 80 N 80 35 45 Tính số hạt không mang điện = số nt Br.45 = 67,7475.1023 Viết đúng cấu hình e nguyên tử X, Y Xác định vị trí, tính chất X Giải thích đầy đủ X Xác định vị trí, tính chất Y và giải thích đầy đủ Liên kết AlF3 là liên kết ion Sơ đồ: Al + 3F Al3+ + 3F- AlF3 Giải thích: [Ne]3s23p1 1s22s22p5 [Ne] [Ne] 23 1,0 0,25 0,25 0,25 0,25 2,0 1,0 0,25 0,25 0,25 0,25 1,0 0,25 0,25 (3) Gọi công thức oxit là SOn % S / oxit 0,25 32.100 50(%) n 2 (32 16n) Liên kết SO2 là liên kết cộng hóa trị Viết đúng công thức e và công thức cấu tạo tương ứng (lưu ý vị trí cặp e dùng chung lệch phía O) Chú ý: Nếu hs không tìm công thức oxit mà viết luôn Cte, CTCT không cho điểm 2,0 0,5 ZnCl2 + H2 Zn + HCl Chất khử : Zn chất oxi hóa HCl (hoặc H+) Zn+2 + 2e Quá trình oxi hóa : Zn + Quá trình khử : 2H +2e H2 Phản ứng sơ cấp: Zn + 2H+ Zn+2 + H2 0,25 0,25 ZnCl2 + H2 Phản ứng là: Zn + 2HCl HBr +KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Br2 + H2O Chất khử : HBr (hoặc Br-) chất oxi hóa KMnO4 (hoặc Mn+7) Br2 + 2e Quá trình oxi hóa : 2BrQuá trình khử : Mn+7 +5e Mn+2 Phản ứng sơ cấp: 10Br- + 2Mn+7 5Br2 + 2Mn+2 Phản ứng là: 10HBr +2KMnO4 +3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 5Br2 + 8H2O 0,25 k Al + HNO3 Al(NO3)3 + NxOy + H2O và xác định Chất khử : Al chất oxi hóa HNO3 (N+5) Al+3 + 3e Quá trình oxi hóa : Al Quá trình khử : xN+5 + (5x-2y)e xN+2y/x Phản ứng sơ cấp: (5x-2y)Al + 3xN+5 (5x-2y)Al+3 + 3xN+2y/x Phản ứng là: 0,5 0,25 0,25 a b 0,5 0,25 (5x-2y)Al +(18x-6y)HNO3 (5x-2y)Al(NO3)3 +3NxOy +(9x-3y)H2O a 3x x k b 15 x y x y FeS2 + HNO3 Fe2(SO4)3 + H2SO4 + NO2 + NO + H2O 0,25 chất oxi hóa HNO3 (N+5) 0,25 Chất khử : FeS2 nkhí 0,04mol M khí 0,5 1,36 34( gam / mol ) 0,04 Xử lí đường chéo tính tỉ lệ số mol NO2 : NO =1:3 Fe+3 +2S+6 + 15e Quá trình oxi hóa: FeS2 Quá trình khử : N+5 + 1e N+4 N+5 + 3e N+2 4N+5 + 10e N+4 + 3N+2 Phản ứng sơ cấp: 2FeS2 + 12N+5 2Fe+3 +4S+6 + 3N+4 + 9N+2 0,25 (4) Phản ứng là: 2FeS2 + 12HNO3 Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 3NO2 + 9NO + 5H2O 2,0 1,0 0,25 Gọi kim loại là G (G hóa trị II) GCl2 + H2 Pư: G + 2HCl nHCltruocpu 1, 2mol; nH 0,5mol nHClpu 2.nH 1, 0mol 1, Theo pư: →HCl còn dư, G phản ứng hết 0,25 nG 0,5mol M G 33,6 gam / mol kim loại cần tìm là Mg (24) và Ca (40) Gọi số mol Mg, Ca là x, y mol Ta có hệ: x y 0,5 24 x 40 y 16,8 0,25 x 0, y 0,3 →%Mg = 28,57%; %Ca = 71,43% Dung dịch X gồm: HCl ; MgCl2; CaCl2 0,2 0,2 0,3 (mol) mdd X = (1200 + 16,8) - mH 0,25 = 1215,8 gam 0, 2.36,5.100 0, 2.95.100 0, 6%; C % MgCl2 1,563%; 1215,8 1215,8 0,3.111.100 2, 739% 1215,8 C % HCl C %CaCl2 Thay hỗn hợp Y: Cu, Fe, Al, Zn thành kim loại M (giả sử M có hóa trị II) Pư: 1,0 0,25 nH SO4 0,15.0, 0, 03mol ; nHCl 0,15.2 0,3mol o c t 2M + O2 2MO MSO4 + H2O MO + H2SO4 MCl2 + H2O MO + 2HCl Theo pư → (1) (2) (3) nMO nH SO4 0, 03mol 0,25 nMO nHCl 0,15mol Theo pư 3: → → n MO 0,18mol nO / MO 0,18mol m mM mMO mO / MO 5, gam Dung dịch H chứa muối: MSO4; MCl2 Số mol: 0,03 0,15 (mol) a mmuoi mM 2 mCl mSO2 19,13 gam Chú ý: Các cách làm khác cho kết đúng cho điểm 0,25 0,25 (5) Các bài tập tính toán dùng phản ứng mà viết sai pư thì không tính điểm các phần còn lại (6)