Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số e trong các phân lớp p là 7, nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8.. Lực liên kết tron[r]
(1)TRƯỜNG THPT SỐ SƠN TỊNH TỔ HÓA HỌC ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I - 2012 MÔN HÓA KHỐI 10 – CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Thời gian : 45 phút Mã đề : 209 A PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm) Câu 1: ion nào sau đây không có cấu hình e khí ? A Cu2+ B Ca2+ C Na+ D F- Câu 2: Đặc điểm nào đây là đặc điểm chung các đơn chất Halogen (F 2,Cl2,Br2,I2) ? A Có tính oxi hóa mạnh B Ở điều kiện thường là chất khí C Tác dụng với phi kim D Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu 3: Trong phản ứng oxi hóa khử 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O, có bao nhiêu phân tử chất oxi hóa tham gia nhận e ? A B C D Câu 4: Anion X2- có cấu hình e 1s22s22p63s23p6 Vị trí nguyên tử X BTH là : A Chu kỳ 3, nhóm VIIA B chu kỳ 3, nhóm VA C chu kỳ 3, nhóm VIA D chu kỳ 3, nhóm VIB Câu 5: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số e các phân lớp p là 7, nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X là X, Y là : A Al, Cl B Mg, Br C Mg, Cl D Al, S Câu 6: Phát biểu nào sau đây là sai: A Lực liên kết tinh thể kim loại có chất tĩnh điện B Sự xen phủ trục tạo liên kết pi (π) C Các liên kết pi (π) kém bền so với liên kết xichma (σ) D Trong phân tử OF2 oxi có số oxi hóa +2 Câu 7: Cho phản ứng SO2 + Cl2 + H2O H2SO4 + (A) Chất A là : A HCl B HClO3 C HClO4 D HClO Câu 8: Một nguyên tố R thuộc nhóm A có oxit cao là RO R tạo hợp chất khí với hiđro, đó hiđro chiếm 25% khối lượng Nguyên tố R là : A silic B clo C cacbon D lưu huỳnh 2+ Câu 9: Số mol e sinh có 2,5mol Cu bị oxi hóa thành Cu là : A 1,25 B 2,5 C 0,5 D 2 Câu 10: Ion X có cấu hình e là 1s 2s 2p , nguyên tử Y có số e các phân lớp s là Liên kết hai nguyên tử X và Y thuộc loại liên kết nào sau đây ? A tất đúng B ion C cho nhận D cộng hóa trị phân cực B PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 1.(2điểm) Lập PTHH cácphản ứng sau theophương pháp thăng electron, xác định chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử và quá trình oxi hóa phản ứng: a)HCl + KMnO4 Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O 1 7 2 16 H Cl K MnO4 5Cl 2MnCl2 KCl 8H 2O Mn 7 e Mn 2 Chất khử HCl Chất oxi hóa KMnO4 2Cl Cl20 2e 7 Mn e Mn 2 x5 (quá trình oxi hóa) x2 (quá trình khử) (2) 1 7 2 16 H Cl K MnO4 5Cl 2MnCl2 KCl 8H 2O b) FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 2 5 Fe O H N O3 3 2 Fe( NO3 )3 N O H 2O Chất khử FeO Chất oxi hóa HNO3 Fe 2 Fe 3 1e N 5 2 3e N x3 2 (quá trình oxi hóa) x1 5 3Fe O 10H N O3 (quá trình khử) 3 2 3Fe( NO3 )3 N O 5H 2O Câu 2.(1điểm) Nguyên tử A có tổng số hạt là 34, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện tích âm là hạt Xác định tên nguyên tố A và viết ký hiệu nguyên tử A 2Z A N A 34 N A Z A 1 Z A 11 N A 12 A là nguyên tố Na A = Z + N = 23 Ký hiệu nguyên tử Na 23 11 Na Câu 3.(3điểm) Cho 12,8 gam hổn hợp X gồm Mg và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 2M thì thu 4,48 lít khí A (đkc) và dd B a/ Xác định % khối lượng các chất hổn hợp X b/ Tìm giá trị V và tính CM các chất có dd B Các phương trình phản ứng Fe2O3 + 6HCl 0,05mol 0,3mol Mg + 2HCl 0,2mol 0,4mol Khí A là H2, số mol là nH 2FeCl3 + 3H2O 0,1mol MgCl2 + H2 0,2mol 0,2mol 4, 48 0, 2mol 22, nMg nH 0, 2mol mMg 0, 2x24 4,8 g mFe2O3 12,8 4,8 8 g nFe2O3 0, 05mol 160 4,8 %mMg x100% 37,50% 12,8 %mFe2O3 100% 37,50% 62,50% Từ các ptpư, ta có tổng mol HCl cần dùng là 0,3 + 0,4 = 0,7mol V Thể tích dd HCl cần dùng là : n 0, 0,35L CM (3) ddB gồm FeCl3 (0,1mol) MgCl2 (0,2mol) 0,1 0, 2857 M 0,35 0, 0,5714 M 0,35 CM ( FeCl3 ) CM ( MgCl2 ) (4)