Dung dịch có pH = 7: môi trường trung tính Câu 7: Nhiệt phân muối nitrat nào thu được hỗn hợp khí và kim loại?. Câu 8: Sản phẩm của phản ứng giữa cacbon và axit sunfuric đặc là: AA[r]
(1)TRƯỜNG THPT SỐ SƠN TỊNH TỔ HÓA HỌC ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I - 2012 MÔN HÓA KHỐI 11 – CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN Thời gian : 45 phút Mã đề : 111 PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm) Câu 1: Phương trình ion thu gọn : H+ + OH– → H2O biểu diễn phương trình phân tử phản ứng nào sau đây ? A 2HCl + Zn(OH)2 → ZnCl2 + H2O B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C HCl + NaOH → NaCl + H2O D H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 Câu 2: Giá trị pH dd HNO3 0,01M là? A pH = 0,01 B pH = C pH = D pH = -2 Câu 3: Chất nào sau đây là hợp chất hữu ? A NaOH, C6H12O6, CH3COOK B NaBr, C6H12O6, CH3COOK C HBr, NaOH, C6H12O6 D C6H5Br, C6H12O6, CH3COOH Câu 4: H3PO4 và HNO3 tác dụng hết với các nhóm chất sau B Ca3(PO4)2 , Ag , NaOH A AgNO3 , Na , NaOH C NH3 , Na , NaOH , D Cu , NH3 , NaOH Câu 5: Công thức phân tử phân ure là: A (NH2)2CO B (NH4)2CO3 C NH2CO D (NH)2CO3 Câu 6: Chọn câu trả lời sai A Giá trị [H+] tăng thì độ axit tăng B Giá trị pH tăng thì độ axit tăng C Dung dịch có pH < 7: làm quỳ tím hoá đỏ D Dung dịch có pH = 7: môi trường trung tính Câu 7: Nhiệt phân muối nitrat nào thu hỗn hợp khí và kim loại? A AgNO3 B KNO3 C Cu(NO3)2 D NH4NO3 Câu 8: Sản phẩm phản ứng cacbon và axit sunfuric đặc là: A SO2, CO2, H2 B SO2, CO2 C CO2, H2O D SO2, CO2, H2O Câu 9: Cho 8,8 gam CO2 hấp thụ hoàn toàn vào 300 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng các muối dung dịch sau phản ứng là: A 21,2 gam Na2CO3 B 8,4 gam NaHCO3 và 10,6 gam Na2CO3 C 16,8 gam NaHCO3 D 8,4 gam Na2CO3 và 10,6 gam NaHCO3 Câu 10: Những chất nào sau đây là đồng phân? 1.CH2OH-CHO 2.CH3-COOH 3.CH3COOCH3 4.CH2=CH-O-CH3 5.CH3-O-CH2OH A 3,4 B 1,2,5 C 1,2,3 D 1,2 B PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 1.(2điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion rút gọn : a NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O 0,5đ + NH4 + OH NH3 + H2O 0,5đ b Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 0,5đ 2+ 2Ca + CO3 CaCO3 0,5đ Câu (2điểm) Đốt cháy hoàn toàn chất hữu X cần vừa đủ 3,2g O thu 4,4gCO2 và 1,44g H2O.Cho tỉ khối X so với CO2 là 3.Tìm CTPT X Giải (2) mX = 4,4 + 1,44 – 3,2 = 2,64g MX = 44x3 = 132 Gọi CTTQ X là CxHyOz (x, y, z là số nguyên) CxHyOz + (x +y/4 – z/2)O2 x CO2 + y/2H2O M 44x 9y 2,64 4,4 1,44 Lập tỉ lệ : 0,25đ 0,25đ 0,5đ 132 44x x 5 2, 64 4, 0,25đ 132 9y y 8 2, 64 1, 44 0,25đ Thế gía trị x, y vào phương trình M = 12x + y + 16z = 132 z=4 Vậy CTPT X là C5H8O4 0,25đ 0,25đ Câu 3.(2,5điểm) Cho 2,75 g hỗn hợp X gồm bột kẽm và CuO tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dich HNO3 1M tạo 448ml khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) và dung dịch Y a Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X b Tính nồng độ mol/lit HNO3 dung dịch Y (Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi) Giaỉ nx0,21b3dmol Số mol HNO3 ban đầu : HNO 0,25đ 0, 448 nNO 0, 02mol 22, Số mol khí NO sinh : Các phương trình phản ứng xãy : CuO + 0,01mol 3Zn + 0,03mol 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O 0,5đ 0,02mol 8HNO3 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,08mol a Chỉ có Zn phản ứng tạo khí NO, từ ptpư 0,5đ (3) nZn nNO 0, 03mol mZn 0, 03x65 1,95 g mCuO 2, 75 1,95 0,8 g 1,95 x100% 70,91% 2, 75 100% 70,91% 29, 09% %mZn %mCuO 0,5đ b Từ ptpư tính số mol HNO3 phản ứng là 0,08 + 0,02 = 0,1mol Suy số mol HNO3 còn lại dung dịch là 0,2 – 0,1 = 0,1mol CM ( HNO3 ) 0,1 0,5M 0, HẾT - 0,25đ (4)