giao an hoa 12 nc hki

CHUẨN BỊ Một số bảng có nội dung còn trống Bảng1: So sánh tính chất vật lí KLK Li, Na, K, Rb, Cs KLKT Be, Mg, Ca, Sr, Ba Cấu hình e Năng lượng ion hóa Độ âm điện Thế điện cực chuẩn Bảng [r]

Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 01/ / 2011 Tiết: Baøi: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu bài học Kiến thức : - Ôn tập nội dung thuyết CTHH - Đồng phân, đặc điểm cấu tạo, tính chất loại hiđrocacbon là phần liên quan đến lớp 12 để chuẩn bị tiếp thu kiến thức các hợp chất hữu có nhóm chức Kỹ : Giải số bài tập áp dụng kiến thức Trọng tâm - Ba luận điểm chính thuyết CTHH - Các loại đồng phân: mạch cacbon; vị trí nối đôi, ba, nhóm và nhóm chức; - Đồng phân nhóm chức và đồng phân cis-trans HC và dẫn xuất chúng - Đặc điểm CT, tính chất hóa học ba loại CxHy: no, không no và thơm II Chuẩn bị - Chuẩn bị GV : Sơ đồ liên quan cấu tạo các loại HC và tính chất - Chuẩn bị trò: Ôn tập kiến thức Hóa hữu 11 III Tiến trình lên lớp: Hoạt động GV Hoạt động HS I-NHỮNG ĐIỂM CƠ BẢN CỦA THUYẾT Hoạt động 1: CẤU TẠO HOÁ HỌC: * Hãy nêu nội dung thuyết cấu tạo Trong phân tử chất hữu cơ, các nguyên tử liên hóa học? kết với theo đúng hóa trị và theo thứ tự định Thứ tự liên kết đó gọi là cấu tạo hóa học Sự thay đổi thứ tự liên kết đó tạo chất Trong phân tử chất hữu cơ, cacbon có hóa trị Những ngtu C có thể kết hợp không với ngtố khác mà còn kết hợp trực tiép với tạo thành mạch C khác (mạch không nhánh, có nhánh và mạch vòng) Tính chất các chất phụ thuộc vào thành phần (bản chất và số lượng các ) và cấu tạo hóa học ( thứ tự liên kết các) **Hướng dẫn học sinh lấy ví dụ minh hoạ Vì vậy, thuyết CTHH làm sở để nghiên cứu các hợp chất hữu cơ: cấu tạo VD : C2H6O CH3CH2 OH CH3 OCH3 Rượu etylic Đimetylete IV IV IV VI VI VD : CH4 , CH3CH2OH , CHCH CH2CH2   CH2CH2 VD: Tính chất phụ thuộc vào: Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao -Bản chất: CH4: Khí, dễ cháy,CCl4: Lỏng , không cháy -Số lượng nguyên tử : C4H10: Khí, C5H12 : Lỏng -Thứ tự liên kết: CH3CH2OH: Lỏng, không tan CH3OCH3: Khí, không tan CH3CH2CH2CH3 , CH3CHCH3 , Hoạt động 2: II- ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN: *Em nào hãy nhắc lại định nghĩa đồng đẳng? Đồng đẳng: Đồng đẳng: là tượng các chất lấy ví dụ? có cấu tạo và tính chất tương tự thành phần phân tử khác hay nhiều nhóm: - CH2 - VD: Tìm công thức chung dãy đồng đẳng rượu etylic? Giải : Ta có: C2H5OH + xCH2 = C2+xH5+2xOH Đặt : n =2+x Do đó: + 2x = 2n + Vậy công thức chung dãy đồng đẳng rượu etylic là: CnH2n+1OH Hay CnH2n+2O *Em nào hãy nhắc lại định nghĩa đồng phân ? Đồng phân: là tượng các chất có cùng lấy ví dụ CTPT, có cấu tạo khác nên có tính chất khác - Phân loại đồng phân: VD: C4H10 có đồng phân: a) Đồng phân cấu tạo: (3 loại) CH3CH2CH2CH3 - Đồng phân mạch cacbon: mạch không nhánh, Butan mạch có nhánh CH3CHCH3 - Đồng phân vị trí: nối đôi, ba, nhóm và nhóm  iso-butan chức CH3 - Đồng phân nhóm chức: các đồng phân khác VD: Đicloetan C2H4Cl2 có 2đp: nhóm chức, tức là đổi từ nhóm chức này CH2CH2 ,CH3CHCH3 sang nhóm chức khác    VD: Ankađien – Ankin - Xicloanken Cl Cl CH3 Anken – Xicloankan 1,2-đicloetan, 1,1-đicloetan VD: C3H6 có 2đp Propen, xiclopropan **Đây là các đồng phân mà thứ tự liên kết b) Đồng phân hình học : (cis – trans): các phân tử hoàn toàn giống nhau, phân bố hay nhóm nguyên tử VD: Buten – không gian khác H H H C H3 Nếu hay nhóm nguyên tử phía \ / \ / nối đôi giống ta có dạng cis, khác C=C C=C ta có dạng trans / \ / \ CH3 CH3 CH3 H Cis Trans * Điều kiện để có đồng phân cis – trans: a e \ / C=C / \ b d ab ed GV: Trước hết xác định xem chất đã cho thuộc loại chất gì : no, không no, có thể chứa *Phương pháp viết đồng phân chất : loại nhóm chức nào ? VD: Viết các đồng phân C4H10O Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao * Thứ tự viết: - Đồng phân mạch cacbon - Đồng phân vị trí - Đồng phân nhóm chức - Cuối cùng xem số các đồng phân vừa viết, đồng phân nào có đồng phân cis-trans (hợp chất chứa nối đôi) Hoạt động 3: *ở lớp 11 các em đã nghiên cứu hiđrocacbon nào? *Tính chất hoá học hợp chất hữu đó? Chú ý : Phản ứng Ankan có cacbon trở lên ưu tiên cacbon có bậc cao Cần lưu ý: phản ứng cộng anken không đối xứng với tác nhân không đối xứng (HX, H2O) tuân theo qui tắc Maccopnhicop: 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O  CH2CH2 + 2MnO2 +2KOH   OH OH **Có khả tham gia phản ứng cộng hợp lần: VD : NH AgCCAg + H2O HCCH + Ag2O ⃗ Bạcaxetilua(vàng) Chú ý: qui luật vòng benzen NS: 5/8/2011 Bài 1: Giải : + Đồng phân rượu : –OH (4đp) CH3CH2CH2CH2OH CH3CHCH2 OH  CH3 CH3CH2CH OH  CH3 CH3  CH3C OH  CH3 + Đồng phân ete :  O  (3đp) CH3OCH2CH2CH3 CH3OCHCH3  CH3 CH3CH2OCH2CH3 III- CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CÁC HIĐROCACBON : ANKAN (PARAFIN): CnH2n+2 ( n  1) a) Cấu tạo: Mạch C hở, có liên kết đơn (lk ) b) Hóa tính: - Phản ứng thế: Cl2, Br2 - Phản ứng hủy - Phản ứng tách H2 - Phản ứng crackinh ANKEN (OLEFIN): CnH2n ( n  2) a) Cấu tạo: mạch C hở, có liên kết đôi ( lk  và lk ) b) Hóa tính: - Phản ứng cộng: H2, X2, HX, H2O - Phản ứng trùng hợp - Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn : Làm màu dung dịch thuốc tím ANKIN: CnH2n-2 (n  2) a) Cấu tạo : mạch C hở, có liên kết ba ( 1lk  và 2lk  ) b) Hóa tính: - Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp ( nhị hợp và tam hợp) - Phản ứng ion kim loại - Phản ứng oxi hóa: làm màu dung dịch KMnO4 AREN: CnH2n-6 (n  6) a) Cấu tạo: mạch C vòng, chứa nhân benzen b) Hóa tính: - Phản ứng : Br2, HNO3 - Phản ứng cộng: H2, Cl2 Tiết: 2+3 ESTE Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao I Mục tiêu bài học Kiến thức - Nắm công thức cấu tạo chung este và số dẫn xuất axit cacboxylic - Tính chất vật lý hoá học và ứng dụng este Kỹ - Viết CTCT, gọi tên este - Viết ptpư thuỷ phân este - Làm số dạng toán liên quan đến tính chất điều chế este Trọng tâm : Cấu tạo và t/c este II Chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi, mẫu dầu ăn, mẫu dầu chuối để làm thí nghiệm SGK III Tiến trình lên lớp: Hoạt động thầy Hoạt động trò Noäi dung I Khái niệm este và dẫn xuất khác HĐ1: -y/c HS so sánh CTCT -Thảo luận, nhận xét axit cacboxylic cấu tạo phân tử este Cấu tạo phân tử chất sau: -Este là dẫn xuất axit cacboxylic Khi CH3 - C - OH CH3 - C - O -C2H5 thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit O O cacboxylic nhóm OR’ thì este -giới thiệu vài dẫn xuất Este đơn giản có CTCT: khác axit cacboxylic: ' ' R - C - OR' R - C - OR R - C - O - C -R O este O O anhidrit axit O R, R’ là góc hiđrocacbon, riêng R có thể là R-C-X R - C - NR2 H -Este no đơn chức mạch hở có CTPT là O O halogenua axit amit CnH2nO2 (n2) Cách gọi tên HĐ : -Rút cách gọi tên este tên gốc hiđrocacbon R’ + tên anion gốc axit -Giới thiệu các thành phần hợp thành tên gọi este, gọi và vận dụng gọi số Ví duï: chất vài tên minh họa: H-COO-C2H5 etyl fomat CH3COOCH=CH 2vinyl axetat CH3-COO-CH3 metyl axetat C6H5COOCH3 metyl benzoat CH3-COO-CH2C6H5 benzyl axetat HĐ 3: Tính chất vật lí o -nghiên cứu SGK SGK HCOOCH3 Ts= 32 C CH3CH2OH Ts= 78oC CH3COOH Ts= upload.123d oc.netoC - Y/c HS nhận xét nhiệt độ sôi este, ancol, axit có cùng số cacbon? HĐ : II Tính chất hóa học -Yc HS viết lại phản ứng -Viết pt phản ứng và cho 1/ Phản ứng nhóm chức CH3COOH + C 2H5OH biết đây là phản ứng a/ Phản ứng thủy phân Nêu đặc điểm phản ứng thuận nghịch Thuỷ phân môi trường axít: tạo axít este hóa?Để cân dịch và rượu tương ứng l ,to chuyển theo chiều phân hủy  H2 SO4  ,  R-COO-R + H O R-COOH + R,OH este ta cần làm gì? Cho CH3COOCH3 Thuỷ phân môi trường kiềm: tạo CH3COOCH=CH2, -Thảo luận, nêu cách làm muối và rượu tương ứng gọi là phản ứng CH3COOC6H5 tác xà phòng hóa (đây là phản ứng chiều) Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao dụng NaOH -Giới thiệu phản ứng khử SGK R-COO-R, + 4[H]  R-CH2OH + R, OH HĐ5: -Đặt vấn đề: R,R ’ là gốc H.C không no có khả tham gia phản ứng cộng và trùng hợp -Cho VD và y/c HS viết -Viết ptpu ptpu CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOCH3 + H2 to R-COO- + R’ OH R-COO-R’ + OH- ⃗ b/ Phản ứng khử LiAlH4 , to R-CH2OH + R’ R-COO-R’ ⃗ OH (Nhóm axyl trở thành ancol bậc I) 2/ Phản ứng gốc hiđrocacbon CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOCH3 + H2 Ni, to CH3(CH2)16COOCH3 nCH2=CCOOCH3 Trùng hợp CH3 CH2 CH3 CH2=CCOOCH3 Trùng hợp C n COOCH3 CH3 HĐ6: -Y/c HS viết sản phẩm phản ứng CH3COOH +C2H5OH và cho biết điều kiện để có hiệu xuất cao? - giới thiệu: để điều chế este phenol ta không dùng axit cacboxylic mà dùng anhiđrit axit tác dụng với phenol HĐ7: -Nêu ứng dụng este III Điều chế -Viết ptpu và cho biết: để 1/ Este ancol l ,to đạt hiệu xuất phản ứng  H2SO4   CH3COOC2H5 + H2O cao ta cần tăng lượng tác CH3COOH+C2H5OH chất ban đầu làm giảm lượng chất tạo 2/ Este phenol thành C6H5-OH + CH3COOCOCH3  CH3COOC6H5 + CH3COOH V Ứng dụng -Kết hợp SGK nêu số ứng dụng este HĐ8:Củng cố -Bài tập 1,2,3,4 Bài tập Câu 1: CH3COOC2H5 có tên gọi là: A etyl fomat B metyl propionat C metyl axetat D etyl axetat Câu 2: Este no đơn chức có công thức chung là: A RCOOR' B CnH2nO2 (n 1) C CnH2nO2 (n 2) D CnH2n+2O2 (n 1) Câu 3: CH3COOCH3 không tác dụng với chất nào sau đây: A H2(Ni,t0) B O2(pư cháy) C NaOH D H2O/H+ Câu 4: C2H5COOCH3 tác dụng với NaOH, sản phẩm thu là: A C2H5COOH + CH3ONa B C2H5COONa + CH3OH C C2H5ONa + CH3COOH D CH3COONa + C2H5OH Câu 5: Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức thì: n  nH 2O n nH 2O n  nH 2O n nH 2O A CO2 B CO2 C CO2 D CO2 Câu 6: CH3COOCH3 không tác dụng với chất nào sau đây: A H2(Ni,t0) B O2(pư cháy) C NaOH D H2O/H+ Câu 7: Một este đơn chức no mạch hở có 48,65 % C phân tử thì số đồng phân este là: A B C D Câu 8: Để xà phòng hóa 17,4gam este no đơn chức cần dùng 300ml dung dịch NaOH 0,5M Công thức phân tử este là: A C3H6O2 B C4H10O2 C C5H10O2 D C6H12O2 Câu 9: Thuỷ phân hoàn toàn 7,4 gam este đơn chức cần 100ml NaOH 1M, sau phản ứng thu 8,2 gam muối Công thức este đó là: Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao A HCOOC2H5 B C2H5OC2H5 C CH3COOCH3 D C2H5COOH Câu 10: Thuỷ phân hoàn toàn 8,8 gam etyl axetat thì thu bao nhiêu gam ancol: A 4,6g B 6,4g C 2,3g D 3,2g IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: / / 2011 Bài 2: Tiết: LIPIT I Mục tiêu bài học Kiến thức: Sau bài này, HS biết: - Khái niệm, phân loại, trạng thái tự nhiên và tầm quan trọng lipit - Tính chất vật lí, công thức chung và tính chất hóa học chất béo - Sử dụng chât béo cách hợp lí Kĩ - Phân biệt lipit, chất béo, chất béo lỏng, chất béo rắn - Viết đúng phản ứng thủy phân chất béo các môi trường khác - Giải thích chuyển hóa chất béo thể Trong tâm: cấu tạo và tính chất chất béo II Chuẩn bị: Mẫu chất béo, sáp ong III Tiến trình lên lớp: Hoạt động thầy HĐ1: -cho HS quan sát mẫu dầu ăn, mỡ, sáp,… và cho biết đó là lipit -giới thiệu và viết CT chung chất béo CH2OCOR CHOCOR' CH2OCOR'' Hoạt động trò -cho biết trạng thái tự nhiên lipit -cho biết vài axit no và không no thường gặp: axit panmitic(C 15H31COOH), axit stearic(C 17H35COOH), axit oleic(C 17H33COOH), R,R’,R’’ là H.C no không no, không phân nhánh HĐ2: -Giới thiệu hai chất béo lên -so sánh khác bảng và yêu cầu HS cho biết cấu tạo hai chất từ đó chất béo nào có trạng thái đưa kết luận lỏng, trạng thái rắn nhiệt độ phòng? CH2OCOC17H33 CH2OCOC17H35 CHOCOC17H33 CHOCOC17H35 CH2OCOC17H33 CH2OCOC17H35 triolein tnc=-5,50C Noäi dung I Khái niệm, phân loại và trạng thái tự nhiên -Lipit là hợp chất hữu có tế bào sống Lipit gồm: chất béo, sáp, steroit, photpholipit -Chất béo là trieste glixerol với các axi monocacboxylic có số chẵn nguyên tử C (thường từ 12C đến 24C) không phân nhánh, gọi chung là triglixerit Khi thủy phân chất béo thí thu glixerol và axit béo (hoặc muối) -Chất béo là thành phần chính dầu mở động, thực vật II Tính chất chất béo Tính chất vật lí SGK tristearin tnc=71,50C HĐ3: -Dựa vào cấu tạo chất béo hãy dự đoán tính chất chất béo -y/c HS lên bảng viết phản ứng minh họa? 2/ Tính chất hóa học -chất béo là trieste nên có a/ Phản ứng thủy phân mt axít CH2OH RCOOH tính chất hóa học chung CH2OCOR + H este (phản ứng CHOCOR' +3H2O CHOH + R'COOH nhóm chức và phản ứng CH2OCOR'' CH2OH R''COOH gốc H.C) b/ Phản ứng xà phòng hóa CH2OCOR CHOCOR' +3NaOH to CH2OCOR'' CH2OH CHOH CH2OH RCOONa + R'COONa R''COONa c/ Phản ứng hiđro hóa Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao CH2OCOC17H33 CHOCOC17H33 +3H2 CH2OCOC17H33 to, Ni, P CH2OCOC17H35 CHOCOC17H35 CH2OCOC17H35 -Cho biết vì dầu mỡ để lâu bị ôi? -Dựa vào SGK d/ Phản ứng oxi hóa HĐ4: -y/c HS đọc SGK rút -đọc SGK ý chính III Vai trò chất béo 1/ Sự chuyển hóa chất béo thể -Chất béo là thức ăn quan trọng người vì nó là nguồn cung cấp và dự tữ lượng cho thể -Cơ thể người dùng chất béo mình ăn vào làm nguyên liệu để lấy glixerol và axit béo, từ đó tổng hợp thành chất béo riêng biệt thể mình 2/ Ứng dụng công nghiệp SGK -giới thiệu ứng dụng chất béo HĐ5:Củng cố -Bài tập 2,3,4 Nối đôi C=C gốc axit không no chất béo bị oxi hóa chậm oxi không khí tạo peoxit, chất này bị phân hủy tạo thành sản phẩm có mùi khó chịu Bài tập Câu 1: Chất béo lỏng có thành phần axit béo: A chủ yếu là các axit béo chưa no B chủ yếu là các axit béo no C chứa các axit béo chưa no D Không xác định Câu 2: Phát biểu đúng là: A.Phản ứng axit và ancol có mặt H2SO4 đặc là phản ứng chiều B.Este phản ứng với dung dịch kiềm luôn thu sản phẩm cuối cùng là muối và ancol C.Khi thuỷ phân chất béo luôn thu C2H4(OH)2 D.Phản ứng thuỷ phân este môi trường axit là phản ứng thuận nghịch Câu 3: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C 17H35COOH và C15H31COOH, số loại tries tạo tối đa là: A.6 B.5 C.4 D.3 Câu 4: Trong thể lipit bị oxi hoá thành: A NH3, CO2 B H2O, CO2 C NH3,H2O D NH3,CO2,H2O Câu 5: Xà phòng hoá 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn cô cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng là: A.8,56 gam B.3,28 gam C.10,4 gam D.8,2 gam Câu 6: Muốn trung hoà 5,6 gam chất béo X cần ml dung dịch KOH 0,1M Hãy tính số axit chất béo X và tính lượng KOH cần trung hoà gam chất béo Y có số axit A và 28 mg KOH B và 56 mg KOH C và 14 mg KOH D và 14 mg KOH IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 17 / / 2011 Bài 4: Tiết: 5,6 LUYEÄN TAÄP I Mục tiêu: Kiến thức: Sự chuyển hóa các loại hydrocacbon và các dẫn xuất hydrocacbon Kĩ năng: viết phương trình chuyển hóa các chất Trọng tâm: Từ hydrocacbon điều chế các dẫn xuất chúng II Chuẩn bị: Bảng phụ vẽ sơ đồ chuyển hóa III Tiến trình lên lớp: Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: I- Mối liên hệ các hiđrocacbon +Xem sơ đồ chuyển hóa nêu mối liên 1.Chuyển hiđrocacbon no thành không no và quan các loai hydro cacbon và thơm cách chuyển hóa a) Phương pháp đehiđro hóa +Cách chuyển hiđrocacbon no thành không no và thơm CnH2n – xt, t0 -4H2 xt, t0 CnH2n + -H2 xt, t0 CnH2n CnH2n - -H2 b) Phương pháp cracking xt, t0 +Cách chuyển hiđrocacbon không no và thơm thành no CnH2n + CxH2x + + CyH2y ( x + y = n) 2.Chuyển hiđrocacbon không no và thơm thành no a) Phương pháp hiđro hóa không hoàn toàn R – C  C – R’ +H2 R–C=C–R’ Pd/PbCO3, t0 +H2 Ni, t0 RCH2CH2R’ b) Phương pháp hiđro hóa hoàn toàn Ni ,t  CxH2x + (x = 1, 2) CnH2(n - x) + (x+1) H2    Ni ,t  CnH2n CnH2n – + 3H2    aren xicloankan Hoạt động 2: II- mối liên hệ hiđrocacbon và dẫn xuất *Từ hydrocacbon cho biết cách chứa oxi hiđrocacbon chuyển hóa thành ancol, andehit, Chuyển hiđrocacbon trực tiếp thành dẫn xuất axit,este? chứa oxi a) Oxi hóa hiđrocacbon điều kiện thích hợp: Oxi hóa ankan, anken, aren nhiệt độ cao với xúc tác thích hợp thu dẫn xuất chứa oxi Thí dụ :  O2 , xt ,t  R-COOH + R’-COOH R-CH2 - CH2-R’     b) Hiđrat hóa anken thành ancol + Cách chuyển hiđrocacbon trực tiếp thành dẫn xuất chứa oxi H  ,t , p  R-CH(OH)-CH3 R–CH = CH2 + H2O    c) Hiđrat hóa ankin thành anđehyt xeton Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao R–CC– R’ + Cách chuyển hiđrocacbon thành dẫn xuất chứa oxi qua dẫn xuất halogen , xt  H 2O,t  [R–CH=C(OH)–R’] RCH2COR’ Chuyển hiđrocacbon thành dẫn xuất chứa oxi qua dẫn xuất halogen a) Thế nguyên tử H nguyên tử halogen thủy phân 0  X , as ,( t )  NaOH , H O , t R - H     R - X      R - OH 2  NaOH , p ,t  X , Fe  Ar - OH Ar - H    Ar - X      b) Cộng halogen hiđrohalogenua vào hiđrocacbon không no thủy phân  HX  R - CHX -CH3 R – CH = CH2    H O ,t  NaOH  ,  R - CH(OH) - CH3 Chuyển ancol và dẫn xuất halogen thành hiđrocacbon a) Tách nước từ ancol thành anken H2SO4, 1700C H - C - C - OH C =C b) Tách hiđrohalogenua từ dẫn xuất halogen thành anken KOH/C2H5OH, t0 CH - CX + Cách chuyển hóa các dẫn xuất chứa oxi C =C Chuyển hóa các dẫn xuất chứa oxi a) Phương pháp oxi hóa Oxi hóa nhẹ ancol bậc I, bậc II thì anđehyt, xeton Oxi hóa mạnh các dẫn xuất chứa oxi thì axit cacboxylic : O]  CuO ,t  RCHO  [ RCH2OH    RCOOH  CuO ,t  RCOR’ RCHOHR’    b) Phương pháp khử - Khử anđehyt, xeton thành ancol : Ni ,t  RCHOHR’ RCOR’ + H2    - Khử este thành ancol : LiAlH ,t RCOOR’     RCH2OH + R’OH c) Este hóa và thủy phân este Hoạt động 3: cho học sinh thảo luận sơ đồ trang 20 sgk H+ , t RCOOH + R’OH RCOOR’+ H2O III- sơ đồ biểu diễn mối quan hệ hiđrocacbon và số dẫn xuất hydrocacbon Bài tập nhà Câu 1: Chất béo lỏng có thành phần axit béo: A chủ yếu là các axit béo chưa no B chủ yếu là các axit béo no C chứa các axit béo chưa no D Không xác định Câu 2: Hợp chất hữu (X) chứa loại nhóm chức có công thức phân tử C 3H6O2 Công thức cấu tạo có thể có (X) là: A axit cacboxylic este no, đơn chức B xeton và andehit hai chức C ancol hai chức không no có nối đôi D ancol và xeton no Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 10 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao Câu 3: Lipít là: A hợp chất hữu chứa C, H, O, N B trieste axit béo và glixerol C là este axit béo và ancol đa chức D trieste axit hữu và glixerol Câu 4: Este có công thức phân tử C3H6O2 có gốc ancol là etyl thì axit tạo nên este đó là: A axit axetic B Axit propanoic C Axit propionic D Axit fomic Câu 5: Cho các phản ứng sau: 1) Thủy phân este môi trường axit 2) Thủy phân este dung dịch NaOH, đun nóng 3) Cho este tác dụng với dung dịch KOH, đun nóng 4) Thủy phân dẫn xuất halogen dung dịch NaOH, đun nóng 5) Cho axit hữu tác dụng với dung dịch NaOH Các phản ứng KHÔNG gọi là phản ứng xà phòng hóa là: A 1, 2, 3, B 1, 4, C 1, 3, 4, D 3, 4, Câu 6: Hai hợp chất hữu (A) và (B) có cùng công thức phân tử C 2H4O2 (A) cho phản ứng với dung dịch NaOH không phản ứng với Na, (B) vừa cho phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với Na Công thức cấu tạo (A) và (B) là: A H–COOCH3 và CH3COOH B HO–CH2–CHO và CH3COOH C H–COOCH3 và CH3–O–CHO D CH3COOH và H–COOCH3 Câu 7: Chất hữu (A) mạch thẳng, có công thức phân tử C 4H8O2 Cho 2,2g (A) phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,05g muối CTCT đúng (A) là: A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C C3H7COOH D CH3COOC2H5 Câu 8: Thuỷ tinh hữu có thể điều chế từ monome nào sau đây? A Axit acrylic B Metyl metacrylat C Axit metacrylic D Etilen Câu 9: Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp các este no, đơn chức, mạch hở thì sản phẩm thu có: A số mol CO2 = số mol H2O B số mol CO2 > số mol H2O C số mol CO2 < số mol H2O D không đủ kiện để xác định Câu 10: Công thức tổng quát este tạo thành từ axit không no có nối đôi, đơn chức và ancol no, đơn chức là: A CnH2n–1COOCmH2m+1 B CnH2n–1COOCmH2m–1 C CnH2n+1COOCmH2m–1 D CnH2n+1COOCmH2m+1 Câu 11: Metyl fomiat có thể cho phản ứng với chất nào sau đây? A Dung dịch NaOH B Natri kim loại C Dung dịch AgNO3 amoniac D Cả (A) và (C) đúng Câu 12: Metyl propionat là tên gọi hợp chất có công thức cấu tạo nào sau đây? A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C C3H7COOH D CH3COOC2H5 Câu 13: Sản phẩm phản ứng xà phòng hóa vinyl axetat có chứa: A CH2=CHCl B C2H2 C CH2=CHOH D CH3CHO Câu 14: Khi thủy phân este etyl axetat môi trường axit, để tăng hiệu suất phản ứng thủy phân ta nên dùng biện pháp nào? 1) thêm H2SO4 2) thêm HCl 3) thêm NaOH 4) thêm H2O Trong biện pháp trên, biện pháp đúng là: A 1, B 3, C có D có Câu 15: Chỉ số xà phòng hóa là: A số axit chất béo B số mol NaOH cần dùng để xà phòng hóa hoàn toàn gam chất béo C số mol KOH cần dùng để xà phòng hóa hoàn toàn gam chất béo D Tổng số mg KOH cần để trung hòa hết lượng axit béo tự và xà phòng hóa hết lượng este gam chất béo Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 4,2g este đơn chức (E) thu 6,16g CO2 và 2,52g H2O (E) là: A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5 Câu 17: Để trung hòa 14g chất béo cần dung 15 ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit chất béo đó là: A B C D Câu 18: Etyl axetat có thể phản ứng với chất nào sau đây? A Dung dịch NaOH B Natri kim loại C Dung dịch AgNO3 nước amoniac D Dung dịch Na2CO3 Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 11 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao Câu 19: Đặc điểm phản ứng este hóa là: A Phản ứng thuận nghịch cần đun nóng và có xúc tác bất kì B Phản ứng hoàn toàn, cần đun nóng, có H2SO4 đậm đặc xúc tác C Phản ứng thuận nghịch, cần đun nóng, có H2SO4 đậm đặc xúc tác D Phản ứng hoàn toàn, cần đun nóng, có H2SO4 loãng xúc tác Câu 20: Xà phòng hoá 7,4g este CH3COOCH3 ddNaOH Khối lượng NaOH đã dùng là: A 4,0g B 8,0g C 16,0g D 32,0g Câu 21: Sản phẩm thủy phân este dung dịch kiềm thường là hỗn hợp: A ancol và axit B ancol và muối C muối và nước D axit và nước Câu 22: Thủy phân hoàn toàn mol este (X) (chỉ chứa chức este) cần vừa đủ 100 g dung dịch NaOH 12% thu 20,4g muối axit hữu và 9,2 g ancol CTPT axit tạo nên este (biết ancol axit là đơn chức) là: Câu I.4 A HCOOH B CH3COOH C C2H3COOH D C2H5COOH Câu 23: Chất nào đây không phải là este? A.HCOOCH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.HCOOC6H5 Câu 24:Este C4H8O2 tham gia phản ứng tráng bạc có thể có tên sau: A.Etyl fomiat B.n-propyl fomiat C.isopropyl fomiat D B, C đúng Câu 25:Đun este E (C4H6O2) với HCl thu sản phẩm có khả có phản ứng tráng gương E có tên là: A.Vinyl axetat B.propenyl axetat C.Alyl fomiat D Cả A, B, C đúng IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 12 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 25 / / 2011 Bài Tiết: + GLUCOZƠ I Mục tiêu bài học Về kiến thức - Biết cấu trúc phân tử dạng mạch hở glucozơ, fructozơ - Biết chuyển hoá đồng phân: glucozơ, fructozơ - Hiểu các nhóm chức có phân tử glucozơ, fructozơ, vận dụng tính chất các nhóm chức đó để giải thích các tính chất hoá học glucozơ, fructozơ Kĩ - Rèn luyện phương pháp tư trừu tượng nghiên cứu cấu trúc phân tử phức tạp (cấu tạo vòng glucozơ, fructozơ) 3.Trọng tâm :glucozơ có t/c ancol đa chức và anđehit đon chức II Chuẩn bị - Dụng cụ: kẹp gỗ, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, thìa, ống nhỏ giọt, ống nghiệm - Hoá chất: glucozơ, các dung dịch : AgNO3, NH3, CuSO4, NaOH - Mô hình: hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến bài học III Tiến trình lên lớp Hoạt động thầy Hoạt động trò HĐ1: -Cho HS quan sát mẫu -Nghiên cứu SGK và trả lời glucozơ và yêu cầu HS cho biết tính chất vật lí và trạng thái thiên nhiên glucozơ ? HĐ2: -Glucozơ có cấu tạo phân tử C6H12O6, để xác định CTCT glucozơ, GV yêu cầu HS nghiên cứu kĩ SGK và cho biết : Để xác định CTCT glucozơ phải tiến hành các thí nghiệm nào? - Phân tích các kết thu rút kết luận cấu tạo phân tử glucozơ HĐ3: -Nêu các đồng phân có tính chất khác GV nêu : *Hiện tượng: glucozơ có Noäi dung I Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên -Glucozơ là chất rắn kết tinh, không màu, nóng chảy 146oC (dạng α ) và 150oC (dạng β ), dễ tan nước -Có vị ngọt, có hầu hết các phận cây (lá, hoa, rễ) -Trong máu người có lượng nhỏ glucozơ, tỉ lệ không đổi là 0,1 % II Cấu trúc phân tử *Khử hoàn toàn Glucozơ Dạng mạch hở cho n- hexan Vậy nguyên Phân tử glucozơ có CTCT dạng mạch hở tử C phân tử Glucozơ thu gọn là : CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOHtạo thành mạch dài *Phân tử Glucozơ cho phản CH=O ứng tráng bạc, Hoặc viết gọn hơn: phân tử có nhóm CH2OH[CHOH]4CHO -CH=O *Phân tử Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam, phân tử có nhiều nhóm -OH vị trí kế *Glucozơ tạo este chứa gốc axit CH3COO-, phân tử có nhóm -OH Dạng mạch vòng -Nhắc lại Glucozơ tồn dạng mạch vòng α khái niệm đồng phân và β -Nghiên cứu Nếu nhóm –OH đính với C số nằm SGK cho biết tượng mặt phẳng vòng cạnh là α - Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 13 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao nhiệt độ nóng chảy khác đặc biệt nhiệt độ nóng glucozơ, ngược lại nằm trên mặt phẳng nhau, glucozơ có chảy glucozơ vòng cạnh là β -glucozơ đồng phân -Viết sơ đồ chuyển hoá HOCH2 (CHOH)4 CH O OH OH *Nguyên nhân: nhóm dạng mạch hở và đồng O H O OH H OH liên kết với nguyên tử phân mạch vòng α và H H H H OH OH H β glucozơ C số cộng vào nhóm OH HO HO H  C O tạo dạng vòng OH H OH cạnh α và β HĐ4:  - glucoz Dạng mạch hở  glucoz III Tính chất hoá học -HS quan Tính chất nhóm anđehit sát, nêu tượng, giải a)Oxi hoá glucozơ phức bạc thích và viết PTHH amoniac CH2OH[CHOH]4CHO + 2[Ag(NH3)2OH -Biểu diễn thí nghiệm oxi hoá glucozơ AgNO3 dung dịch NH3 (để thí nghiệm thành công GV chú ý ống CH2OH[CHOH]4COONH4+2Ag+3NH3+H2O nghiệm phải và đun -Viết phương trình phản b)Khử glucozơ hiđro(tạo sobitol) nhẹ hỗn hợp phản ứng) CH2OH[CHOH]4CHO + H2 ⃗ Ni -GV yêu cầu HS viết PTHH ứng CH2OH[CHOH]4CH2OH phản ứng khử glucozơ Trong phân tử glucozơ có chứa nhóm hiđro chức anđehit -CH=O HĐ5: Tính chất ancol đa chức (poliol) -Viết PTHH -Y/c HS dự a)Với Cu(OH)2: tạo dd xanh lam phản ứng dung Glucụzụ + Cu(OH)   đoán tính chất ancol  Dd xanh lam dịch glucozơ và Cu(OH)2 2C6H11O6H+Cu(OH)2(C6H11O6)2Cu + (đã nêu kết thí nghiệm 2H2O II (1) trang SGK) b)Este hóa : tạo este lần este d ,to dạng phân tử  H2 SO 4      C H O(OH) + 5CH COOH -Nghiên cứu SGK cho biết C6H7O(OCOCH3)5 + 5H2O đặc điểm cấu tạo este Trong phân tử glucozơ chứa nhóm -OH, tạo từ glucozơ các nhóm -OH vị trí liền kề HĐ6: -Cho biết Tính chất riêng dạng mạch vòng -Tính chất điểm khác nhóm *Nhóm -OH đính với C1 (-OH đặc biệt nhóm -OH -OH đính với nguyên tử C hemiaxetal) có tính chất khác với các C1 (-OH hemiaxetal) tác số với các nhóm -OH đính nhóm dụng với metanol có dung với các nguyên tử C khác -OH đính với các nguyên tử C khác dịch HCl làm xúc tác tạo vòng glucozơ vòng: este vị trí này GV *Tạo metyl - α -glucozit tác dụng -Nghiên cứu SGK cho biết với metanol có xúc tác dung dịch HCl yêu cầu HS viết PTHH tính chất metyl- α - *Khi nhóm -OH C1 chuyển thành nhóm glucozit -OCH3 thì dạng vòng không chuyển sang -GV yêu dạng mạch hở cầu HS nhắc lại phản ứng -Viết phương trình phản Phản ứng lên men glucozơ lên men glucozơ ứng menruou  2C2H5OH + 2CO2 C6H12O6    HĐ7: IV Điều chế và ứng dụng -Hướng dẫn HS nghiên - Nghiên cứu SGK Điều chế cứu SGK (C6H10O5)n + nH2O ⃗ HCl 40 0 nC6H12O6 ứng dụng HĐ8: -Tìm hiểu V Đồng phân glucoz: fructoz -Hướng dẫn HS tìm hiểu SGK cho biết đặc điểm cấu Fructozơ là polihiđroxi xeton cấu tạo, tính chất tạo đồng phân quan -Có thể tồn dạng vòng cạnh Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 14 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao fructoz trọng glucozơ là fructozơ Cho biết tính chất vật lí và trạng thái thiên nhiên fructozơ -Cho biết các tính chất hoá học đặc trưng fructozơ Giải thích nguyên nhân gây các tính chất đó cạnh HOCH2 H H OH OH H CH OH OH OH HOCH2 H OH OH OH H CH OH -Fructozơ có tính chất tương tự glucozơ và có chuyển hoá dạng đồng phân :       OH Glucoz Fructoz CTCT: CH2OH-(CHOH)3-CO-CH2OH -Có nhiều chín Mật ong chứa khoảng 40% fructoz Ngọt gấp 1,5 lần đường mía -Có tính chất rượu đa chức glucozơ HĐ8:Củng cố 5/ -Bài tập 5,6 SGK a/ C6H12O6 + Br2 + H2O  CH2OH-[CHOH]4- COOH - Bằng phương pháp hoá b/ C6H12O6 + H2  CH2OH-[CHOH]4- CH2OH      hoïc haõy phaân bieät caùc OH  c,d/ Glucoz Fructoz dung dòch: o C6H11O5CHO+ 2[Ag(NH 3)2]OH ⃗ t C6H11O5COONH4+2Ag +3NH3+ a)glucozô vaø glixerin H2O b)glucozô, glixerin vaø 6/ nAg =10,8/108 = 0,1 mol etanal C6H11O5CHO+ 2[Ag(NH 3)2]OH ⃗ t o C6H11O5COONH4+2Ag +3NH3+ H2O [C6H12O6] = 0,05/0,2 = 0,25M Baøi taäp Câu 1: Glucozơ có đầy đủ tính chất hoá học của: A Ancol đa chức và anđehit đa chức B Ancol đơn chức và anđehit đa chức C Ancol đa chức và anđehit đơn chức D Ancol đơn chức và anđehit đơn chức Câu 2: Cho 18 gam glucozơ tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO NH3 thì thu bao nhiêu gam bạc kim loại ? A 43,2g B 21,6g C 10,8g D 5,4g Câu 3: Để phân biệt glucozơ và glixerol, không dùng thuốc thử bào sau đây: A Nước brom B Cu(OH2)/OH- điều kiện thường C AgNO3/NH3 D Cu(OH2)/OH- đun nóng Câu 4: Từ 100 kg gạo chứa 81% tinh bột có thể điều chế V lít ancol etylic 460 Biết hiệu suất điều chế là 75% và ancol etylic nguyên chất có D = 0,8 g/ml Giá trị V là A 93,75 B 100 C 50,12 D 43,125 IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 15 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 01/ 9/ 2011 Tiết: 9+10 Bài SACCAROZ I Mục tiêu bài học Kiến thức - Biết cấu trúc phân tử saccarozơ - Hiểu các nhóm chức phân tử saccarozơ và matozơ - Hiểu các phản ứng hóa học đặc trưng chúng Kĩ - Rèn luyện cho HS phương pháp tư khoa học, từ cấu tạo các hợp chất hữu phức tạp dự đoán tính chất hóa học chúng - Quan sát, phân tích các kết thí nghiệm - Thực hành thí nghiệm - Giải các bài tập saccarozơ và mantozơ 3.Trọng tâm : cấu tao và t/c hh saccarozơ II Chuẩn bị - Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, ống nhỏ giọt - Hoá chất: dd CuSO4, dd NaOH, saccarozơ, khí CO2 - Hình vẽ phóng to cấu tạo dạng vòng saccarozơ và mantozơ - Sơ đồ sản xuất đường saccarozơ công nghiệp III Tiến trình lên lớp Hoạt động thầy Hoạt động trò HĐ1: Kiểm tra bài cũ 1/ Bài tập SGK 2/ Bài tập SGK HĐ2: -Hướng dẫn HS nghiên -Quan sát mẫu saccarozơ cứu tính chất vật lí (đường kính trắng) và tìm saccaroz hiểu SGK để biết tính chất vật lí và trạng thái thiên nhiên saccarozơ HĐ3: -Để xác định CTCT saccarozơ người ta phải tiến hành các thí nghiệm nào Phân tích các kết thu rút kết luận cấu tạo phân tử saccarozơ? Noäi dung I Tính chất vật lí -Là chất rắn kết tinh, không màu, vị ngọt, dễ tan nước, nóng chảy 185oC -Saccaroz có nhiều mía, củ cải đường -Saccaroz có nhiều dạng sản phẩm: đường phèn, đường kính, đường cát,… II Cấu trúc phân tử *Dung dịch saccarozơ làm tan Cu(OH)2 thành dung dịch xanh lam có nhiều CH2OH O nhóm -OH kề O H H CH2OH H *Dung dịch saccarozơ H H H OH OH không có phản ứng tráng CH2OH OH O bạc, không khử Cu(OH)2 H OH H OH không có nhóm -CHO và Saccarozơ hợp Glucozơ và không còn -OH hemixetan Fructơzơ tự *Đun nóng dung dịch saccarozơ có mặt axit vô Glucozơ và Frcutozơ  saccarozơ hợp phân tử Glucozơ và Fructozơ dạng mạch vòng liên kết qua nguyên tử oxi (C-O-C ) C1 Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 16 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao - Sửa chữa cho HS cách Glucozơ và C2 fructozơ viết, chú ý cách đánh số các - Viết CTCT saccarozơ vòng phân tử saccarozơ HĐ4: -Dựa vào cấu tạo hướng -Nghiên cứu SGK dẫn HS dự đoán tính chất hóa học saccaroz III Tính chất hóa học Saccarozơ không còn tính khử vì không còn nhóm -CHO và không còn -OH hemixetan tự nên không còn dạng mạch hở Vì saccarozơ còn tính chất ancol đa chức và đặc biệt có phản ứng thuỷ phân đisaccarit Phản ứng với Cu(OH)2 - Thí nghiệm: sgk - Hiện tượng: kết tủa Cu(OH)2 tan cho dung dịch màu xanh lam - Giải thích: saccarozơ có nhiều nhóm -OH kề Phản ứng thuỷ phân C12H22O11+ H2O  C6H12O6 + C6H12O6 Glucozơ Fructozơ -Biểu diễn dung dịch -Quan sát TN, nêu saccarozơ với Cu(OH)2 tượng, giải thích, viết phương trình phản ứng nhiệt độ thường HĐ5: -Giải thích việc chọn dung dịch saccarozơ làm nguyên liệu cho phản ứng tráng gương -Giải thích tượng thực tế, các xí nghiệp tráng gương đã dùng dung dịch saccarozơ với axit sunfuric làm chất khử phản ứng tráng bạc HĐ6: -Hướng dẫn HS nghiên -Nghiên cứu SGK cho biết cứu mantoz CTCT mantozơ -So sánh cấu tạo phân tử saccarozơ và mantozơ Từ cấu tạo phân tử matozơ, HS dự đoán tính chất hoá học mantozơ O H OH H H H OH O H H OH H H OH OH H OH O H CH2OH CH2OH CH2OH CH2OH H V Đồng phân saccarozơ: mantozơ - Phân tử mantozơ gốc Glucozơ liên kết với qua nguyên tử O, gốc thứ C1 gốc thứ C4 -Cấutrúc: Nhóm -OH hemiaxetan gốc Glucozơ thứ hai còn tự nên dung dịch gốc này có thể mở vòng tạo nhóm -CHO O H OH H H OH OH H H OH H OH H H OH CHO O Lk  -1,4-glicozit - Tính chất: 1.Tính chất poliol giống saccarozơ, tác dụng với Cu(OH)2 cho phức đồng mantozơ Có tính khử tương tự Glucozơ Bị thuỷ phân phân tử Glucozơ HĐ7: Củng cố HS làm bài tập (SGK) Hướng dẫn số bài tập SGK Bài 5a) dd AgNO3, NH3, đun nhẹ đun với dd H2SO4 sau ph cho dd AgNO3, NH3 b) Saccarozơ Kết tủa Ag Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Glucozơ Kết tủa Ag đã nhận Glixerol - trang 17 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao dd AgNO3, NH3, đun nhẹ Cu(OH)2 lắc nhẹ c) Saccarozơ dd AgNO3, NH3, đun nhẹ đun với dd H2SO4 ph - Saccarozơ - Mantozơ Kết tủa Ag dd màu xanh Anđehit axetic kết tủa Ag - Glixerol Mantozơ Glucozơ - Kết tủa Ag Kết tủa Ag - - Tan, dd có màu xanh - Kết tủa Ag IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 18 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 05/ /2011 Bài Tiết: 11 TINH BỘT I Mục tiêu bài học Kiến thức - Biết cấu trúc phân tử và tính chất tinh bột - Biết chuyển hoá và tạo thành tinh bột Kĩ - Viết cấu trúc phân tử tinh bột - Nhận biết tinh bột - Giải bài tập tinh bột 3.Trọng tâm: Cấu tạo và t/c hóa học tinh bột II Chuẩn bị - Dụng cụ: ống nghiệm, dao, ống nhỏ giọt - Hoá chất: tinh bột, dd iot - Các hình vẽ phóng to cấu trúc phân tử tinh bột và các tranh ảnh có liên quan đến bài học III Tiến trình lên lớp Hoạt động thầy Hoạt động trò HĐ1: kiểm tra bài cũ a.Saccaroz không tham gia phản ứng tráng gương Nhưng sau đun nó với dung dịch H 2SO4 loãng thì lại cho phản ứng tráng gương Giải thích và viết ptpư? b.Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch: Glucoz, saccaroz glixerin và etanol HĐ1: -Quan sát mẫu tinh bột và -Hướng dẫn HS tìm hiểu nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí và trạng thái các tính chất vật lí và trạng thiên nhiên tinh bột thái thiên nhiên tinh bột HĐ2: -Nghiên cứu SGk, cho biết -Hướng dẫn HS tìm hiểu cấu trúc phân tử tinh cấu trúc phân tử tinh bột bột -Cho biết đặc điểm liên kết các mắt xích glucozơ phân tử tinh bột Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Nội dung I Tính chất vật lí SGK II Cấu trúc phân tử -Tinh bột là hỗn hợp loại polisaccarit là amilozơ và amilopectin *Amilozơ là polime có mạch xoắn lò xo, không phân nhánh, phân tử khối khoảng 200.000 đvC *Amilopectin là polime có mạch xoắn lò xo, phân nhánh, phân tử khối lớn amilozơ, khoảng 1.000.000 đvC -Trong phân tử amolozơ, các mắt xích glucozơ liên kết với nguyên tử C1 mắt xích này và nguyên tử C mắt xích qua cầu oxi, gọi là các liên kết [1-4] glicozit Phân tử amolipectin cấu tạo số mạch amilozơ, các mạch này nối với nguyên tử C1 mắt xích đầu mạch này với nguyên tử C6 mắt xích mạch kia, qua nguyên tử oxi, gọi là liên kết [1-6] glicozit trang 19 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao -amiloz H O H OH CH2OH CH2OH CH2OH H O H H OH H OH H H H O H CH2OH O H OH H H O H OH H H OH O H OH H H O OH OH H OH -amilopectin CH2OH CH2OH H O H OH H H OH H O H OH CH2 H O H OH H O H OH H H OH H H CH2OH O H OH O H OH O HO CH2OH H H H H CH2OH O H OH H OH HĐ3: -Hướng dẫn HS tìm hiểu -Nêu tượng đun phản ứng thuỷ phân nóng dung dịch tinh bột với axit vô loãng Viết PTHH -Cho biết sơ đồ tóm tắt quá trình thuỷ phân tinh bột xảy nhờ enzim H O H H H O H OH H H OH O H OH OH III Tính chất hoá học Là polisaccarit có cấu trúc vòng xoắn, tinh bột biểu hiệu yếu tính chất poliancol, biểu rõ tính chất thuỷ phân và phản ứng màu với iot Phản ứng thuỷ phân a) Thuỷ phân nhờ xúc tác axit - Dữ kiện : sgk - Giải thích (C6H10O5)n + nH2O ⃗ H ¿ , t n C6H12O6 Thực tinh bột bị thuỷ phân bước qua các giai đoạn trung gian là đetrin [C6H10O5]n, mantozơ b) Thuỷ phân nhờ enzim Tinh bét ⃗ H O §extrin⃗ H O Mantozo⃗ H O glucozo α-amilaza HĐ4: -Biểu diễnTN: *giữa dung dịch I2 và dung dịch tinh bột nhiệt độ thường, đun nóng và để nguội *giữa dung dịch I2 cho lên mặt cắt củ khoai lang -Giải thích và nhấn mạnh đây là phản ứng đặc trưng để nhận tinh bột HĐ5: -Nhận xét câu trả lời HS và giải thích các giai đoạn chính quá trình chuyển hóa -Nêu tượng β-amilaza mantaza Phản ứng màu với dung dịch iot a) Thí nghiệm sgk b) Giải thích sgk -Nêu tượng -Nghiên cứu SGK và cho IV Sự chuyển hóa tinh bột thể biết quá trình chuyển hóa Lương thực chứa tinh bôt là tinh bột thể người thức ăn quan trọng người ta ăn, tinh bột liên tục bị thủy phân cho sản phẩm cuối cùng là glucoz Tại các mô tế bào, nhờ enzim, glucoz bị oxi hóa chậm thành CO2 và H2O, giải phóng lượng cho thể hoạt động -Nêu tóm tắt quá trình tạo V Sự tạo thành tinh bột cây xanh Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 20 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao -GV phân tích ý nghĩa thành tinh bột cây 6nCO2 + 5n H2O ⃗ ¸nh s¸ng mÆt trêi clorophin phương trình tổng hợp tinh xanh (C6H10O5)n + 6nO2 bột HĐ6: Củng cố HS làm bài tập 1,2,3,4 (SGK) IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 21 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 10/ /2011 Bài Tiết: 12 XENLULOZ I Mục tiêu bài học Kiến thức - Biết cấu trúc phân tử xenlulozơ - Hiểu tính chất hoá học đặc trưng và ứng dụng xenlulozơ Kĩ - Phân tích và nhận dạng cấu trúc phân tử xenlulozơ - Quan sát, phân tích các tượng thí nghiệm, viết PTHH - Giải các bài tập xenlulozơ 3.Trọng tâm: Cấu tạo và tính chất hh xenlulozơ ? II Chuẩn bị - Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, diêm, ống nhỏ giọt - Hoá chất: xenlulozơ, các dung dịch AgNO3, NH3, NaOH H2SO4, HNO3 - Các tranh ảnh có liên quan đến bài học III Tiến trình lên lớp Hoạt động thầy HĐ1: Kiểm tra bài cũ: Bài SGK HĐ2: -Cho HS quan sát mẫu xenluloz và y/c HS nêu tính chất vật lí? HĐ3: -y/c HS nêu cấu trúc phân tử xenluloz và so sánh với cấu trúc phân tử tinh bột Hoạt động trò Nội dung Hướng dẫn giải Khối lượng glucozơ = 10.80/100 = (kg) Khối lượng rượu = 8000.180.92/180.162 =4543,2 gam Vì H = 80% nên khối lượng rượu = 3634,56 gam V rượu = 4503,80 ml V dung dịch rượu = 4691,5 ml = 4, lit I Tính chất vật lí – trạng thái tự nhiên -Quan sát mẫu xenlulozơ SGK (bông thấm nước), tìm hiểu tính chất vật lí và trạng thái thiên nhiên xenlulozơ II Cấu trúc phân tử *Nghiên cứu SGK cho biết: -Xenlulozơ là polime hợp thành từ các -Cấu trúc phân tử mắt xích (1,4)glucozit, có công thức xenlulozơ (C6H10O5)n, mạch kéo dài không phân -Những đặc điểm chính nhánh CH 2OH cấu tạo phân tử xenlulozơ So sánh với cấu H O H H tạo phân tử tinh bột OH H H OH n -Mỗi mắt xích C6H10O5 có nhóm -OH tự do, nên có thể viết công thức xenlulozơ là [C6H7O2(OH)3]n HĐ4: III Tính chất hóa học -Biểu diễn thí nghiệm phản -Quan sát, giải thích và viết Xenlulozơ là polisaccarit và mắt xích ứng thuỷ phân xenlulozơ PTHH có nhóm -OH tự nên xenlulozơ có phản theo các bước: ứng thuỷ phân và phản ứng ancol đa *Cho bông nõn vào dd chức H2SO4 70% Phản ứng thuỷ phân *Trung hoà dung dịch thu a) Mô tả thí nghiệm sgk dd NaOH 10 % b) Giải thích sgk Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 22 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao *Cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, đun nhẹ -GV liên hệ các tượng thực tế như: trâu bò nhai lại HĐ5: -Biểu diễn thí nghiệm phản -Nhận xét màu sắc sản ứng este hoá xenlulozơ theo phẩm thu Nêu trình tự sau: tượng đốt cháy sản Cho vào ống nghiệm lần phẩm Viết PTHH lượt: + ml dung dịch HNO3 đặc + ml dung dịch H2SO4 đặc, để nguội -Nghiên cứu SGK cho biết + nhúm bông sản phẩm phản ứng cho + Lấy sản phẩm ép khô xenlulozơ tác dụng với anhiđrit axetic (C6H10O5)n+ nH2O ⃗ H SO , t o nC6H12O6 Phản ứng ancol đa chức a) Phản ứng với nước Svayde Xenlulozơ phản ứng với nước Svayde cho dung dịch phức đồng xenlulozơ dùng để sản xuất tơ đồng-amoniăc b) Phản ứng este hoá * [C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3 ⃗ H SO , t o [C6H7O2(ONO2)3]n+ 3nH2O *[C6H7O2(OH)3]n+2n(CH3CO)2O [C6H7O2(OCOCH3)2(OH)]n+ 2n CH3COOH *[C6H7O2(OH)3]n+3n(CH3CO)2O [C6H7O2(OCOCH3)3]n+ 3n CH3COOH HĐ6: IV Ứng dụng -Liên hệ kiến thức thực tế và SGK -Xenlulozơ có nhiều ứng tìm hiểu SGK cho biết các dụng đời sống và sản ứng dụng xenlulozơ xuất, để tạo nguồn nguyên liệu quý giá này, chúng ta phải tích cực trồng cây phủ xanh mặt đất HĐ8: Củng cố HS làm bài tập 3,4,5 (SGK) IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 23 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 14/ 9/ 2011 Tiết: 13+14 Bài LUYỆN TẬP I Mục tiêu bài học Kiến thức - Biết đặc điểm cấu trúc phân tử các hợp chất cacbonhiđrat tiêu biểu - Hiểu mối liên quan cấu trúc phân tử và tính chất hoá học các hợp chất cacbonhiđrat tiêu biểu - Hiểu mối liên hệ các hợp chất cacbonhiđrat trên Kĩ - Lập bảng tổng kết chương - Giải các bài toán các hợp chất cacbonhiđrat 3.Trọng tâm: Cấu trúc và tính chất số cacbohydrat II Chuẩn bị - HS làm bảng tổng kết chương cacbonhiđrat theo mẫu thống - HS chuẩn bị các bài tập SGK và sách bài tập - GV chuẩn bị bảng tổng kết theo mẫu sau: III Tiến trình lên lớp Hoạt động thầy và trũ Nội dung ghi bảng Hoạt động I CÁC KIẾN THỨC CẦN NHỚ * GV gọi HS lên bảng 1.Cấu trúc phân tử * Một HS viết cấu trúc phân tử a) Glucozơ 6 monosaccarit, HS viết cấu trúc CH 2OH CH 2OH CH OH phân tử đisaccarit, HS viết H H 5 H OH O H H cấu trúc phân tử polisaccarit và H H H H C OH H OH OH đặc điểm cấu tạo hợp HO OH HO H HO H OH chất này H OH OH H Glucozơ -Glucozơ b) Fructozơ -Glucozơ HOCH2 H CH2 OH H OH OH HOCH2 2 H OH OH OH OH H OH H CH OH -Fructozơ -Fructozơ c) Saccarozơ (C6H11O5-C6H11O5) không còn -OH hemixetal -OH hemiaxetal nên không mở vòng CH 2OH H HO H H OH H H OH OH HOCH2 O H OH OH H CH OH d) Tinh bột Mạch vòng xoắn các mắt xích -glucozơ liên kết với Hoạt động * HS cho biết: Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 24 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao - Những hợp chất cacbonat nào tác dụng với dd AgNO3 NH3, ? - Những hợp chất cacbonat nào tác dụng với CH3/HCl, ? - Những hợp chất cacbonat nào thuỷ phân môi trường H+ - Những hợp chất cacbonat nào có phản ứng với dd I2 ? 6 H H OH 3 H OH H H H H O H H H O H O H OH H H H H H OH H OH H OH H H H H O CH 2OH CH 2OH CH 2OH O OH OH H H OH OH H CH 2OH CH 2OH O OH 6 H H H OH CH 2OH H H OH H H H O H H H H CH 2OH CH 2OH CH 2OH OH H OH H H O OH H H OH H H O OH e) Xenlulozơ Mạch dài các mắt xích -glucozơ liên kết với CH 2OH H H OH Hoạt động * GV yêu cầu HS nhà hoàn chỉnh bảng tổng kết, sau đó nộp cho GV, GV sửa chữa trả lại cho HS sử dụng Hoạt động GV hướng dẫn HS giải số bài tập SGK * Bài tập bổ sung: Đi từ các hợp chât cacbonhiđrat tiêu biểu, glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ, tinh bột và xenlulozơ hãy nêu sơ đồ tổng hợp etanol * HS làm các bài tập còn lại SGK và sách bài tập +[Ag(NH3)2]OH H O H H OH n Kết luận - Các hợp chất cacbonhiđrat có cấu trúc phân tử mạch vòng, nguyên nhân kết hợp nhòm -OH với nhóm C=O chức anđehit xeton - Glucozơ, fructozơ, mantozơ có chứa nhóm -OH hemiaxetal, nhóm -OH hemixetal Tính chất hoá học Bảng tổng kết II BÀI TẬP Hướng dẫn số bài tập Bài SGK A: sai B: sai C: đúng D: đúng Bài SGK : Dựa vào phương trình quang tổng hợp và hiệu suất phản ứng để giải bài toán Glucozơ Fructozơ Saccarozơ Mantozơ Tinh bột Ag  + - Ag  - Metyl glicozit Dd xanh lam - - Dd xanh lam Dd xanh lam Metyl glicozit Dd xanh lam (CH3CO)2O + + + + + HNO3/H2SO4 + + + + + H2O/H+ - - glucozơ + fructozơ glucozơ glucozơ + CH3OH/HCl + Cu(OH)2 - Xenlulozơ Xenlulozơ triaxetat Xenlulozơ triaxetat glucozơ Bài tập trắc nghiệm chương CACBOHIĐRAT Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 25 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao Câu Fructozơ không phản ứng với chất nào sau đây? A Dung dịch Br2 B dd AgNO3/NH3 C H2 (Ni, t0) D Cu(OH)2 Câu Khí CO2 chiếm 0,03% thể tích không khí Muốn tạo 500 gam tinh bột thì cần bao nhiêu m không khí để cung cấp CO2 cho phản ứng quang hợp? A 1382,7 B 140,27 C 1382,4 D 691,33 Câu Hỗn hợp X gồm m1 gam mantozơ và m2 gam tinh bột Chia X làm hai phần - Phần 1: Hoà tan nước dư, lọc lấy dung dịch mantozơ cho phản ứng hết với AgNO 3/NH3 0,03 mol Ag - Phần 2: Đun nóng với dung dịch H 2SO4 loãng để thực phản ứng thủy phân Hỗn hợp sau phản ứng trung hoà dung dịch NaOH sau đó cho toàn sản phẩm thu tác dụng hết với AgNO3/NH3 0,11 mol Ag Giá trị m1 và m2 là A m1 = 10,26; m2 = 4,05 B m1 = 10,26; m2 = 8,1 C m1 = 5,13; m2 = 4,05 D m1 = 5,13; m2 = 8,1 Câu Có dung dịch nhãn: Glucozơ, glixerol, fomanđehit, etanol Thuốc thử để nhận biết dung dịch trên là A Dung dịch AgNO3/NH3 B Nước Brom C Cu(OH)2/OH-,to D Na kim loại Câu Cho 2,88 kg glucozơ nguyên chất lên men thành ancol etylic Hiệu suất quá trình lên men là 80% Nếu pha rượu 400 thì thể tích rượu 400 thu là bao nhiêu (biết khối lượng riêng ancol etylic là 0,8 g/ml): A.3,68lít B.3,86lít C.3,768lít D.4,58 lít Câu Để phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ, có thể dùng thuốc thử nào sau đây ? 1) nước 2) dung dịch AgNO3/NH3 3) dung dịch I2 4) giấy quỳ A 1, 3, B 1,2,3 C 2, 3,4 D 1,2, Câu Cấu tạo mạch hở phân tử glucozơ khác cấu tạo mạch hở phân tử fructozơ là: A phân tử glucozơ có nhóm xeton B phân tử glucozơ có cấu tạo mạch nhánh C phân tử glucozơ có nhóm OH D phân tử glucozơ có nhóm anđehit Câu Gluxit X có công thức đơn giản là CH2O, phản ứng với Cu(OH)2 cho chất lỏng xanh lam Đem 1,2 gam X thực phản ứng tráng gương tạo 0,016 mol bạc X có CTPT là: A C6H12O6 B C5H10O5 C C12H22O11 D (C6H10O5)n Câu Cho 360 gam glucozơ lên men thành ancol etylic và cho toàn khí CO sinh hấp thụ vào dung dịch NaOH dư 318 gam muối Hiệu suất phản ứng lên men là A 80% B 75% C 62,5% D 50% Cu(OH) / OH  dd HCl t Yduy nhÊt   2   Z (dung dÞch xanh lam)  T  (đỏ gạch) X là Câu 10 Cho sơ đồ sau: X   t0 A glucozơ B saccarozơ mantozơ C mantozơ D saccarozơ Câu 11 Phát biểu nào đây ứng dụng xenlulozơ là không đúng? A Làm thực phẩm cho người B Dùng để sản xuất số tơ nhân tạo C Dùng làm vật liệu xây dựng, đồ dùng gia đình, sản xuất giấy D Là nguyên liệu sản xuất ancol etylic Câu 12 Cho sơ đồ chuyển hoá sau, đó Z là buta - 1,3 - đien, E là sản phẩm chính: CH COOH / H SO ®, t Tinh bét  X  Y  Z HBr(1:1)   E NaOH,  t F  3   2 4  G Công thức cấu tạo đúng G là A CH3COOCH2CH = CHCH3 B CH3COOCH(CH3)CH = CH2 C CH3COOCH2CH = CHCH3 CH3COOCH2CH2CH = CH2 D CH3COOCH2 - CH2 - CH = CH2 Câu 13 Thành phần chính nguyên liệu bông, đay, gai là A Mantozơ B Xenlulozơ C Fructozơ D Tinh bột Câu 14 Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 75% Toàn khí CO sinh quá trình này hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo 40 gam kết tủa Giá trị m là A 36 B 27 C 24 D 48 Câu 15 Để phân biệt chất lỏng là etanol, glixerol, dung dịch glucozơ cần dùng Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 26 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao A CuO, to B kim loại natri C Cu(OH)2, to D H2SO4 đặc , to Câu 16 Thể tích axit HNO3 63%, D= 1,52g/ml cần dùng để điều chế 59,4 kg xenlulozơ trinitrat với hiệu suất 80% là: A 27,7 lít B 25,58 lít C 14,93 lít D 49,34 lít Câu 17 Các chất: glucozơ (C6H12O6), anđehit fomic (HCHO), axit fomic (HCOOH), anđehit axetic (CH3CHO) tham gia phản ứng tráng gương thực tế để tráng gương, ruột phích, gương người ta dùng chất nào các chất trên? A CH3CHO B HCHO C C6H12O6 D HCOOH Câu 18 Một dung dịch có các tính chất: - Hoà tan Cu(OH)2 cho phức đồng màu xanh lam - Bị thuỷ phân có mặt xúc tác axit enzim - Khử [Ag(NH3)2]OH và Cu(OH)2 đun nóng Dung dịch đó là A Mantozơ B Saccarozơ C Fructozơ D Glucozơ Câu 19 Tơ sản xuất từ xenlulozơ là A Tơ nilon - 6,6 B Tơ capron C Tơ visco D Tơ tằm +H2 O +C H2 men giÊm men r îu  X    Y    Z    T Câu 20 Cho sơ đồ sau: Xenluloz¬  H ,t Công thức T là A CH2 = CHCOOC2H5 B CH3COOCH=CH2 C CH2 = CHCOOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 21 Glucozơ không có tính chất nào đây? A Lên men tạo ancol etylic B Tham gia phản ứng thủy phân C Tính chất ancol đa chức D Tính chất nhóm anđehit Câu 22 Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol (hoặc mol/l) dung dịch glucozơ đã dùng là A 0,01M B 0,10M C 0,20M D 0,02M Câu 23 Khối lượng tinh bột cần dùng quá trình lên men để tạo thành lít ancol (ancol) etylic 46º là (biết hiệu suất quá trình là 72% và khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất là 0,8 g/ml) A 6,0 kg B 4,5 kg C 5,4 kg D 5,0 kg Câu 24 Phản ứng glucozơ với chất nào sau đây chứng minh nó có tính oxi hóa? A H2 (Ni, t0) B CH3OH/HCl C Cu(OH)2, t0 D dd AgNO3/NH3 Câu 25 Dãy gồm các chất tác dụng với Cu(OH)2 là A Fructozơ, xenlulozơ, saccarozơ, ancol etylic B Glucozơ, glixerol, natri axetat, tinh bột C Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit axetic D Glucozơ, glixerol, anđehit fomic, natri axetat Câu 26 Có ba dung dịch nhãn: Hồ tinh bột, saccarozơ, glucozơ Thuốc thử để phân biệt chúng là A I2 B vôi sữa C dd AgNO3/NH3 D Cu(OH)2, to Câu 27 Phản ứng nào sau đây chuyển glucozơ và fructozơ thành sản phẩm nhất? A Phản ứng với Cu(OH)2, đun nóng B Phản ứng với dung dịch Br2 C Phản ứng với H2 (Ni, t ) D Phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 Câu 28 Cho 6,84 gam hỗn hợp saccarozơ và mantozơ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3 1,08 gam Ag Số mol saccarozơ và mantozơ hỗn hợp là A 0,01 mol và 0,01 mol B 0,015 mol và 0,005 mol C 0,01 mol và 0,02 mol D 0,005 mol và 0,015 mol Câu 29 Từ loại bột gỗ chứa 60% xenlulozơ dùng làm nguyên liệu sản xuất ancol etylic Nếu dùng bột gỗ trên có thể điều chế bao nhiêu lít ancol 700 biết hiệu suất quá trình điều chế là 70%, khối lượng riêng ancol nguyên chất là 0,8 g/ml A 420 lít B 450 lít C 456 lít D 426 lít +H O , p, xt  X enzim  Y ZnO,MgO   Z t   T T là chất Câu 30 Cho dãy chuyển hoá sau: xenluloz¬  3  4500 nào các chất sau: A Axit axetic B Cao su buna C Buta - 1,3 - đien Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh D Polietilen trang 27 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao Câu 31 Cacbohiđrat (Gluxit, Saccarit) là A hợp chất đa chức, có công thức chung là Cn(H2O)m B hợp chất có nguồn gốc từ thực vật C hợp chất tạp chức, đa số có công thức chung là Cn(H2O)m D hợp chất chứa nhiều nhóm -OH và nhóm cacboxyl Câu 32 Khi đốt cháy cacbohiđrat X m H2 O : m CO2 33 : 88 Công thức phân tử X là A C6H12O6 B (C6H10O5)n C C12H22O11 D Cn(H2O)m Câu 33 Từ 100 kg gạo chứa 81% tinh bột có thể điều chế V lít ancol etylic 46 Biết hiệu suất điều chế là 75% và ancol etylic nguyên chất có D = 0,8 g/ml Giá trị V là A 43,125 B 50,12 C 93,75 D 100 Câu 34 Cho 10 kg glucozơ chứa 10% tạp chất lên men thành ancol Tính thể tích ancol 46 thu Biết ancol nguyên chất có khối lượng riêng 0,8 g/ml và quá trình chế biến ancol bị hao hụt 5% A 2,185 lít B 11,875 lít C 2,785 lít D 3,875 lít  X   Y   CH 3COOH Câu 35 Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucoz¬   Hai chất X, Y là A C2H5OH và CH3CHO B CH3CH(OH)COOH và CH3CHO C CH3CHO và C2H5OH D C2H5OH và CH2=CH2 Câu 36 Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu là A 300 gam B 250gam C 360 gam D 270 gam Câu 37 Thuỷ phân hoàn toàn 62,5 gam dung dịch saccarozơ 17,1% môi trường axit (vừa đủ) dung dịch X Cho dung dịch AgNO3/NH3 vào X và đun nhẹ m gam Ag Giá trị m là A 13,5 B 7,5 C 10,8 D 6,75 Câu 38 Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 550 gam kết tủa và dung dịch X Đun kĩ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m là A 750 B 550 C 650 D 810 Câu 39 Phản ứng glucozơ với chất nào sau đây không chứng minh glucozơ chứa nhóm anđehit? A Cu(OH)2/OH- B dd AgNO3/NH3 C H2 (Ni, t0) D Cu(OH)2, t0 Câu 40 Từ mùn cưa chứa 50% xenlulozơ điều chế bao nhiêu kg etanol Biết hiệu suất quá trình thủy phân xenlulozơ và lên men glucozơ đạt 70% A 283,94 B 240,5 C 139,13 D 198,76 Câu 41 Glucozơ lên men thành rượu etylic, toàn khí sinh dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư tách 40 gam kết tủa, biết hiệu suất lên men đạt 75% Khối lượng glucozơ cần dùng bao nhiêu gam? A 24 g B 40 g C 50 g D 48 g Câu 42 Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol (hoặc mol/l) dung dịch glucozơ đã dùng là A 0,20M B 0,10M C 0,01M D 0,02M Câu 43 Khi đốt cháy hoàn toàn 0,5130 gam cacbonhiđrat (X) thu 0,4032 lít CO2 (đktc) và 0,297 gam nước X có phân tử khối < 400 đvC và có khả phản ứng tráng gương Tên gọi X là gì? A Glucozơ B Saccarozơ C Fructozơ D Mantozơ IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 28 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 15/ /2011 Bài 10 Tiết: 15 THỰC HÀNH BÀI I Mục tiêu - Củng cố kiến thức số tính chất hoá học glucozơ, saccarozơ, tinh bột - Rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm lượng nhỏ hoá chất ống nghiệm II Chuẩn bị Dụng cụ thí nghiệm - ống nghiệm - Cốc thuỷ tinh 100ml - Cặp ống nghiệm gỗ - Đèn cồn - ống hút nhỏ giọt - Thìa xúc hoá chất - Giá để ống nghiệm III Thực hành Mỗi nhóm gồm HS để tiến hành thí nghiệm Hướng dẫn và lưu ý GV 1) Thí nghiệm 1: Điều chế etyl axetat - Có thể dùng ống hút nhỏ giọt để ước lượng hoá chất thực phản ứng Cụ thể: Cho vào ống nghiệm khô giọt ancol etylic, giọt axit axetic nguyên chất và giọt H2SO4 đặc Lắc đều, đun cách thủy khoảng 5-6 phút Làm lạnh và cho thêm vào ống nghiệm 10 giọt dd NaCl bão hòa 2) Thí nghiệm 2: phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 - Có thể dùng ống hút nhỏ giọt để ước lượng hoá chất thực phản ứng Cụ thể: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 5% và giọt NaOH 10% Lắc nhẹ, gạn bỏ phần dung dịch, giữ lại kết tủa Cu(OH)2 Cho thêm vào ống nghiệm 10 giọt dung dịch glucozơ 1% 3) Thí nghiệm 3: phản ứng thuỷ phân saccarozơ Có thể dùng ống hút nhỏ giọt để ước lượng hoá chất thực phản ứng Cụ thể: - Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 5% và giọt NaOH 10% Lắc nhẹ, gạn bỏ phần dung dịch, giữ lại kết tủa Cu(OH)2 a) Rót giọt dung dịch saccarozơ % vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2 quan sát tượng xảy Đung nóng dung dịch thu Quan sát tượng xảy và rút kết luận b) Rót 10 giọt dung dịch saccarozơ 1% vào ống nghiệm và rót vào đó giọt H2SO4 10% Đun nóng dung dịch 2-3 phút Hoá chất - Dung dịch NaOH 10% - Dung dịch CuSO4 % - Dung dịch glucozơ % - Axit sunfuric 10 % - Natri hiđrocacbonat - Tinh bột - Dung dịch iot 0,05 % Hoạt động thực hành HS 1) Thí nghiệm 1: Điều chế etyl axetat Cách tiến hành: Cho vào ống nghiệm khô 1ml ancol etylic, 1ml axit axetic nguyên chất và giọt H2SO4 đặc Lắc đều, đun cách thủy khoảng 5-6 phút Làm lạnh và cho thêm vào ống nghiệm 2ml dd NaCl bão hòa Nhận xét tượng, giải thích: Lớp este không màu, mùi thơm lên trên 2) Thí nghiệm 2: phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 Cách tiến hành: Cho vào ống nghiệm 0,5 ml dung dịch CuSO4 5% và ml NaOH 10% Lắc nhẹ, gạn bỏ phần dung dịch, giữ lại kết tủa Cu(OH)2 Cho thêm vào ống nghiệm ml dung dịch glucozơ 1% Lắc nhẹ, nhận xét tượng xảy ra, giải thích Sau đó đun nóng hỗn hợp, để nguội Nhận xét tượng, giải thích: - Lúc đầu dd màu xanh phức đồng glucozơ - Khi đun nóng hỗn hợp xuất kết tủa đỏ Cu 2O Để nguội Cu2O lắng xuống đáy ống nghiệm 3) Thí nghiệm 3: phản ứng thuỷ phân saccarozơ Cách tiến hành a) Rót 1,5 ml dung dịch saccarozơ % vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2 quan sát tượng xảy Đun nóng dung dịch thu Quan sát tượng xảy và rút kết luận b) Rót 1,5 ml dung dịch saccarozơ 1% vào ống nghiệm và rót vào đó 0,5 ml H2SO4 10% Đun nóng dung dịch 2-3 phút Để nguội cho từ từ NaHCO (tinh thể) vào và khuấy đũa thuỷ tinh ngừng tách khí CO2 Rót dung dịch vào ống nghiệm đựng Cu(OH)2 (điều chế từ thí nghiệm 1), lắc cho Cu(OH)2 tan Đun nóng Nhận xét và giải thích các tượng xảy ra: Rót dung dịch saccarozơ % vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2 kết tủa tan màu xanh lam Đun nóng dung Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 29 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao Để nguội cho từ từ NaHCO3 (tinh thể), (khoảng thìa nhỏ) vào và khuấy đũa thuỷ tinh ngừng tách khí CO2 Rót dung dịch vào ống nghiệm đựng Cu(OH)2 (điều chế từ thí nghiệm 1), lắc cho Cu(OH)2 tan Saccarozơ phải thật tinh khiết, không còn lẫn glucozơ, frutozơ và SO2 quá trình sản xuất dịch thu được: không có màu đỏ gạch xuất Như saccarozơ chưa thuỷ phân không bị oxi hoá Cu(OH)2 đun nóng b) Rót dung dịch saccarozơ 1% vào ống nghiệm và rót vào đó 0,5 ml H2SO4 10% Đun nóng dung dịch 2-3 phút: dd glucozơ và fructozơ Để nguội cho từ từ NaHCO3 (tinh thể) vào, ngừng tách khí CO2: để loại H2SO4 dư Rót dung dịch vào ống nghiệm đựng Cu(OH)2 (điều chế từ thí nghiệm 1), lắc Cu(OH)2 tan thành dd màu xanh lam phức đồng glucozơ và phức đồng fructozơ Đun nóng dd, xuất kết tủa màu đỏ gạch Cu2O Vậy đun nóng với axit, saccarozơ bị thuỷ phân thành glucozơ và fructozơ Chúng bị oxi hoá Cu(OH)2 và cho Cu2O kết tủa màu đỏ gạch 4) Thí nghiệm 4: Phản ứng tinh bột với iot Cách tiến hành Cho vào ống nghiệm ml hồ tinh bột % thêm vào giọt dung dịch iot 0,05%, lắc Đun nóng dung dịch có màu trên lại để nguội Quan sát tượng Giải thích Cho vào ống nghiệm ml hồ tinh bột % thêm vào giọt dung dịch iot 0,05%, lắc: Do cấu tạo đặc biệt, tinh bột hấp thụ iot cho sản phẩm màu xanh lam Đun nóng dung dịch có màu trên, iot bị giải phóng khỏi phân tử tinh bột làm màu xanh lam Để nguội tinh bột lại hấp thụ iot dd lại có màu xanh lam cũ Viết tường trình Họ và tên học sinh: Lớp: Tên bài thực hành: Một số tính chất cacbonhiđrat Nội dung tường trình: Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng quan sát Giải thích và viết PTHH thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 30 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 17/ /2011 Tiết: 17+18 Bài 11 AMIN I Mục tiêu Về kiến thức - Biết các loại amin, danh pháp amin - Hiểu cấu tạo phân tử, tính chất, ứng dụng và điều chế amin Về kĩ - Nhận dạng các hợp chất amin - Gọi tên theo danh pháp (IUPAC) các hợp chất amin - Viết chính xác các PTHH amin - Quan sát, phân tích các TN chứng minh Trong tâm : Nghiên cứu khái niệm, phân loại, danh pháp, đồng phân amin Tính chất vật lí các amin tạo và tính chất hoá học các amin Điều chế và ứng dụng các amin II Chuẩn bị - Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt - Hoá chất: Các dd CH3NH2, HCl, anilin, nước Br2 - Mô hình phân tử amin III Tiến trình lên lớp Hoạt động thầy Hoạt động *Viết CTCT NH3 và amin khác, yêu cầu HS nghiên cứu kĩ cho biết mối liên quan giứa cấu tạo NH3 và các amin Hoạt động trò -HS nghiên cứu các CT và nêu mối liên quan giứa cấu tạo NH3 và các amin Từ đó nêu định nghĩa tổng quát amin *y/c HS nêu cách phân loại -HS trình bày cách phân loại amin và áp dụng phân loại các amin thí dụ đã nêu trên Hoạt động *y/c HS theo dõi bảng 2.1 -Nêu cách gọi tên theo danh SGK từ đó cho biết: quy pháp gốc – chức và tên thay luật gọi tên amin theo danh pháp gốc-chức và gọi tên theo danh pháp thay Nội dung I Định nghĩa, phân loại, danh pháp và đồng phân Định nghĩa Amin là hợp chất hữu tạo thay nhiều nguyên tử hiđro phân tử NH3 nhiều gốc hiđrocacbon Thí dụ: NH3 ; C6H5NH2 ; CH3NH2 CH3-NH-CH3 ; CH3-N-CH3 | CH3 Phân loại Amin phân loại theo cách: - Theo loại gốc hiđrocacbon - Theo bậc amin Danh pháp Cách gọi tên theo danh pháp gốcchức: Tên gốc hidrocacbon+ amin Cách gọi tên theo danh pháp thay thế: N-tên gốc hidrocacbon + tên hidrocacbon chính +chỉ số+amin *Y/c HS áp dụng để gọi tên -Trên sở quy luật trên, HS Tên thông thường các chất: áp dụng đọc tên với số Chỉ áp dụng cho số amin : C6H5NH2 Anilin Tên Tên thí dụ khác SGK C6H5-NH-CH3 N-Metylanilin Hợp chất gốc thay chức CH3NH2 C2H5NH2 CH3CH2CH2NH2 Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Hợp chất Tên gốc chức CH3NH2 C2H5NH2 Metylamin Etylamin Tên thay Metanamin Etanamin trang 31 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao CH3CH2CH2NH2 CH3CH(NH2)CH3 CH3CH(NH2)CH3 C6H5NH2 C6H5 -NH-CH3 Hoạt động *y/c HS viết các đồng phân amin hợp chất hữu có cấu tạo phân tử C4H11N Gọi tên các đồng phân (7đphân) vừa viết? *lưu ý: HS cách viết đồng phân amin theo bậc amin theo thứ tự amin bậc1, bậc 2, bậc 3, các đồng phân hiđrocacbon Hoạt động * Cho HS xem mấu anilin và n/cứu SGK cho biết các tính chất vật lí đặc trưng amin và chất tiêu biểu là anilin Hoạt động * GV yêu cầu HS: -Phân tích đặc điểm cấu tạo anilin -Từ CTCT và nghiên cứu SGK, HS cho biết anilin có tính chất hoá học gì ? C6H5NH2 C6H5 -NH-CH3 -HS viết các đồng phân amin hợp chất hữu có cấu tạo phân tử C4H11N Dùng quy luật gọi tên áp dụng cho đồng phân vừa viết -HS nghiên cứu SGK, cho biết các tính chất vật lí đặc trưng amin và chất tiêu biểu là anilin Prop-1-ylamin (n-propylamin) Prop-2-ylamin (isopropylamin) Phenylamin Metylphenylamin Propan-1-amin Propan-2-amin Benzenamin N-Metyl benzenamin Đồng phân Amin có các loại đồng phân: - Đồng phân mạch cacbon - Đồng phân vị trí nhóm chức - Đồng phân bậc amin II Tính chất vật lí SGK III Cấu tạo và tính chất hóa học Tính chất nhóm -NH2 a) Tính bazơ * CH3NH2 + HCl  [CH3NH3]+ClMetylamin Metylaminclorua * Tác dụng với quỳ phenolphtalein -Do có đôi electron chưa liên kết nguyên tử nitơ mà amin có biểu tính chất nhóm amino tính bazơ Ngoài Metylamin Anilin anilin còn biểu phản Quỳ tím Xanh Không đổi màu ứng dễ dàng vào nhân Không đổi màu thơm ảnh hưởng Phenolphtalein Hồng * So sánh tính bazơ nhóm amino *Biểu diễn thí nghiệm tác -HS đọc các câu hỏi CH3-NH2 >NH3 > C6H5NH2 dụng CH3NH2 với dd phiếu học tập số 4, quan sát HCl, y/c HS nêu các thí nghiệm, giải thích và viết tượng xảy Viết PTHH? PTHH *Biểu diễn thí nghiệm cho metylamin, anilin tác dụng với quỳ tím phenolphtalein? -HS so sánh tính bazơ metylamin, amoniăc, anilin Giải thích? *Làm thí nghiệm cho -HS nghiên cứu SGK cho b) Phản ứng với axit nitrơ etylamin tác dụng với axit biết tượng xảy *Ankylamin bậc + HNO2 Ancol+ nitrơ (NaOH + HCl ) cho etylamin tác dụng với N2+H2O axit nitrơ (NaOH + HCl ) C2H5NH2 + HNO2 C2H5OH + N2 + H2O *Lưu ý: muối điazoni có *Amin thơm bậc + HNO2 (to thấp)  vai trò quan trọng muối điazoni tổng hợp hữu và đặc biệt C6H5NH2+ HNO2+HClC6H5N2+Cl- + tổng hợp phẩm nhuộm azo 2H2O Phenylđiazoni clorua * y/c HS nghiên cứu SGK -HS nghiên cứu SGK trả lời c) Phản ứng ankyl hoá thay nguyên cho biết sản phẩm thu và viết PTHH tử hiđro nhóm -NH2 cho amin bậc tác Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 32 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao dụng với ankyl halogenua Viết PTHH? H C6H5NHCH3 + HI N-metylbenzenamin H N-metyl anilin *y/c HS quan sát GV biểu *Mất màu dd Br2 và tạo kết Phản ứng nhân thơm diễn thí nghiệm tác dụng tủa trắng anilin: Phản ứng với nước brom anilin với nước Br2, NH2 NH2 nêu các tượng xảy ra, Br Br viết PTHH? + 3HBr *Giải thích nguyên *Do ảnh hưởng nhóm + 3Br2 tử Brom lại vào vị trí -NH2 nguyên tử Br dễ dàng 2,4,6-tribrom anilin 2, 4, phân tử anilin, thay các nguyên tử H Br nêu ý nghĩa phản ứng? vị trí 2, 4, nhân thơm Đây là phản ứng dùng để nhận biết phân tử anilin anilin C6H5N + CH3I Hoạt động IV Ứng dụng và điều chế *GV cho HS nghiên cứu -HS nghiên cứu SGK cho Ứng dụng SGK biết ứng dụng các SGK hợp chất amin Điều chế a) Ankylamin điều chế từ *y/c HS nghiên cứu các amoniăc và ankyl halogenua + CH3I + CH3I + CH3I phương pháp điều chế amin NH  CH NH  (CH ) NH  (CH3)3N 3 cho biết: -HI -HI -HI -Phương pháp điều chế b) Anilin thường điều chế ankylamin Cho thí dụ? cách khử nitro benzen hiđro -Phương pháp điều chế sinh (Fe + HCl) anilin Viết PTHH? C6H5 NO2 +6[H] ⃗ Fe , HCl C6H5 NH2 + 2H2O Hoạt động 7: Củng cố HS làm bài 3, 4, 5, (sgk) Bài tập Câu 1: Chất nào các chất sau đây có tính bazơ mạnh : A NH3 B CH3CONH2 C CH3-CH2 –NH2 D CH3-CH2 -CH2-OH Câu 2: Các amin xếp theo chiều giảm dần tính bazơ: A.(CH3)2NH > CH3NH2> NH3> C6H5NH2 B (CH3)2NH> C6H5NH2> NH3 > CH3NH2 C.NH3> CH3NH2 > C6H5NH2> (CH3)2NH D NH3> CH3NH2> (CH3)3N > (CH3)2NH Câu 3: Trong các dung dịch sau,dung dịch nào làm quì tím chuyển thành màu xanh: A C6H5NH2 B CH3NH2 C NH2CH2COOH D CH3-CO-NH2 Câu 4: Có bao nhiêu đồng phân amin ứng vơí công thức C3H9N A Có đồng phân B Có đồng phân C Có đồng phân D Có đồng phân Câu 5: Anilin (C6H5NH2) có phản ứng với dung dịch A NaOH B Na2CO3 C NaCl D HCl Câu 6: Tên gọi C6H5NH2 là: Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 33 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao A.Benzil amoni B.bezylamoni C.Hexylamoni D.Anilin Câu 7: Cho amin có cấu tạo : CH3-CH(CH3)-NH2 có tên là: A.Prop-1-ylamin B.etylamin C.đimetylamin D.prop-2-ylamin Câu 8: Để phân biệt phenol,anilin,benzen,stiren người ta sử dụng các thuốc thử đáp án nào sau đây? A.Quỳ tím,dd Br2 B.ddNaOH,ddBr2 C.ddBr2,quỳ tím D.dung dịch HCl,quỳ tím Bài 9: Số đồng phân mạch hở amin bậc I có công thức phân tử C4H11N là A B C D Bài 10: Có các dung dịch HCl, H2SO4, NaOH, brom, CH3 - CH2 - OH Số phản ứng mà anilin tác dụng đuợc với các dung dịch trên là A B C D Câu 11:Cho 0.1mol anilin tác dụng hết với HCl khối lượng muối thu là? A.12,7g B.12,6 g C 12,95g D.12,1g Bài 12: Thuốc thử thích hợp để phân biệt chất lỏng : anilin, benzen và stiren là A Dung dịch HNO2 B Dung dịch FeCl3 C Dung dịch H2SO4 D Nước Br2 Câu 13: Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu là (Cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5) A 7,65 gam B 0,85 gam C 8,10 gam D 8,15 gam Câu 14: Số đồng phân amin thơm có công thức phân tử C7H9N là A B C D Câu 15: Khối lượng anilin cần dùng để tác dụng với nước brom thu 6,6g kết tủa trắng là A 1,86g B 18,6g C 8,61g D 6,81g Câu 16 Trung hòa 3,1 gam amin đơn chức X cần 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X là đáp án nào? A C2H5N B CH5N C C3H9N D C3H7 Câu 17: Một dung dịch amin đơn chức X tác dung vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 0,5M Sau phản ứng thu 9,55 gam muối Xác định công thức X? A C2H5NH2 B C6H5NH2 C C3H5NH2 D C3H7NH2 IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 34 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 20/ 9/ 2011 Tiết: 19+20 Bài 12 AMINOAXIT I Mục tiêu Kiến thức - Biết ứng dụng và vai trũ amino axit - Hiểu cấu trúc phân tử và tính chất hóa học amino axit Kĩ - Nhận biết, gọi tên các amino axit - Viết các PTHH amino axit - Quan sát, giải thích các thí nghiệm chứng minh 3.Trọng tâm : Tính lưỡng tính amino axit và phản ứng trùng ngưng II Chuẩn bị - Dụng cụ: ống nghiệm, ống nhỏ giọt - Hóa chất: dung dịch glyxin 10%, axit glutamic, dung dịch NaOH 10%, CH3COOH tinh khiết - Các hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến bài học III Tiến trình lên lớp Hoạt động thầy Hoạt động *Cho vào VD: NH2 - CH2 -COOH R - CH - CH2 -COOH NH2 R - CH -COOH NH2 COOH Hoạt động trò Nội dung I Định nghĩa, cấu tạo và danh pháp -Cho biết đặc điểm cấu tạo Định nghĩa các hợp chất amino axit Amino axit là hợp chất hữu mà Nêu định nghĩa tổng quát phân tử chứa đồng thời nhóm cacboxyl (-COOH) và nhóm amino (-NH2) hợp chất amoni axit NH2 *ĐVĐ: phân tử amino axit có đồng thời nhóm –COOH và nhóm – NH2 Vậy tương tác hoá học có thể xảy phân tử amino axit? Cấu trúc phân tử * Nhóm - COOH và nhóm -NH2 amino axit tương tác với tạo ion lưỡng cực, ion này nằm cân với dạng phân tử Thí dụ: -Dự đoán các tương tác hoá học có thể xảy phân tử amino axit - Viết cân dạng ion lưỡng cực và dạng phân tử amino axit mà phân CH -CH-COOH CH -CH-COO tử chứa nhóm -COOH, | | +NH NH nhóm -NH2 Dạng phân tử Dạng lưỡng cực Danh pháp *Cho biết quy luật gọi tên *Nghiên cứu SGK cho biết - Tên thay các amino axit theo quy luật gọi tên các axit+vị trí + tên axit cacboxylic tương tên thay và tên bán hệ amino axit theo tên thay ứng thống? và tên bán hệ thống - Tên bán hệ thống -Tham khảo tên gọi axit+vị trí chữ cái Hi Lạp+amino+tên số amino axit thông thường axit cacboxylic tương bảng 3.2 ứng II Tính chất vật lí Hoạt động *y/c HS nêu tính chất vật lí -HS nghiên cứu SGK cho Các amino axit là các chất rắn không amino axit? biết tính chất vật lí màu, vị ngọt, nhiệt độ nóng chảy cao, dễ tan nước các amino axit Hoạt động III Tính chất hóa học *Biểu diễn thí nghiệm: -quan sát, giải thích: Tính chất lưỡng tính Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 35 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao nhúng giấy quỳ vào dung +ống 1: không đổi màu dịch glyxin(ống 1) dung +ống 2: đổi sang màu đỏ dịch axit glutamic (ống 2), +ống 3: đổi sang màu xanh dung dịch lysin(ống 3) HS -Viết ptpu glyxin với quan sát, giải thích? dung dịch HCl và dung dịch NaOH -Viết phương trình phản ứng *lưu ý: sản phẩm muối este glyxin với etanol, este xúc tác là axit vô mạnh Phản ứng với axit mạnh Phản ứng với bazơ mạnh Phản ứng este hoá nhóm -COOH khÝ HCl H N -CH -COOH + C 2H 5OH H N -CH -COOC2H5+ H 2O Thực tế tạo muối Cl-H3N+CH2COOC2H5 *Biểu diễn phản ứng -Nghiên cứu sgk và cho biết Phản ứng nhóm -NH2 với HNO2 HO-CH2 -COOH +N2 + H O glyxin với axit nitrơ, y/s HS tượng Viết phương H N -CH -COOH + HNO2 nêu tượng xảy trình phản ứng - Nghiên cứu sgk, cho biết Phản ứng trùng ngưng điều kiện cấu tạo để các - Các axit-6-aminohexanoic và 7amoni axit thực phản aminoheptanoic có phản ứng trùng ngưng ứng trùng ngưng Viết đun nóng tạo polime thuộc loại PUHH trùng ngưng – poliamit aminocaproic, cho biết đặc n H-NH-[CH ]5 CO-OH t ( NH-[CH 2] CO ) n + n H 2O điểm phản ứng trùng policaproamit (nilon-6) ngưng.? Hoạt động -Nghiên cứu SGK IV Ứng dụng SGK Hoạt động Củng cố Kết luận Nêu kết luận tính chất -Thảo luận nhóm, báo cáo * Do amino axit có chứa nhóm -COOH kết qảu nhóm amino axit nên có tính chất hoá học axit HS làm các BT 3, cacboxylic SGK - Tác dụng với bazơ mạnh - Tác dụng với ancol thực phản ứng este hoá * Do amino axit có chứa nhóm -NH2 nên có tính chất hoá học amin: Tác dụng với axit HNO2 * Trong phản ứng trùng ngưng -OH nhóm -COOH phân tử axit này kết hợp với H nhóm -NH2 phân tử axit thành H2O sinh polime Bài (sgk) Hướng dẫn CH -CH-COOH | NH axit 2-amino-3-phenylpropanoic (phenylalanin) axit 2-amino-3-metylbutanoic (valin) CH - CH -CH-COOH | | CH NH axit 2-amino-4-metylpentanoic (lơxin) CH - CH -CH 2-CH-COOH | | CH NH axit 2-amino-3-metylpentanoic (isolơxin) CH - CH -CH -CH-COOH | | CH NH Bài tâp Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 36 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao Câu 1: Trong dung dịch, aminoaxit tồn dạng nào: A H2N– CH2 – COOH B H2N – CH2 – COOC H3N+–CH2COOH D H3N+ – CH2 – COOCâu 2: Axit amino axetic tác dụng với chất nào các chất sau: A Cu(OH)2 B NaOH C HCl D Cu(OH)2 , NaOH , HCl Câu 3: Liên kết nhóm cacboxyl và nhóm amino polipeptit gọi là: A Liên kết cộng hóa trị C Liên kết peptit B Liên kết ion D Liên kết hiđro Câu 4: Ba ống nghiệm nhãn đựng riêng biệt dung dịch: H2N – CH2 – CH2 – CH(NH2) – COOH , CH3 –COOH , H2N – CH2 – COOH, Chọn chất các chất sau để nhân biết dung dịch trên: A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Na2CO3 D Giấy quỳ tím Câu 5: Có bao nhiêu đồng phân aminoaxit ứng với công thức phân tử C4H9O2N: A B C D Câu : Số đồng phân các aminoaxit có công thức phân tử C3H7O2N và C4H9O2N là: A và B va C và D.2 và Câu 7: Cho các dung dịch sau, dung dịch nào làm quì tím chuyển màu xanh A H 2N – CH2 – COOH C HOOC – CH2 – CH2 – CH – COOH NH2 B CH3COOH D H2N – CH2 – CH2 –CH - COOH NH2 Câu : Trong các chất sau: 1) H 2N – CH2 – COOH 2) CH3 – NH2 3) C6H5OH 4) CH3OH Những chất có khả thể tính bazơ là : A và3 B và4 C và2 D 1, và3 Câu 9: Aminoaxit có khả tham gia phản ứng este vì : A.Aminoaxit là chất lưỡng tính B.Aminoaxit chứa nhóm chức – NH2 C.Aminoaxit chứa nhóm chức – COOH D Aminoaxit có nhóm – OH Câu 10: Cho các chất sau: 1/ CH2 – CH – CH – CH – CH –CHO 2/ CH3COOH 3/ H2N – CH2 – COOH OH OH OH OH OH 4/ Saccarozơ Những chất tác dụng với Cu(OH)2: A và B 1, và C và D Tất Câu 11: Hai chất có thể tham gia phản ứng trùng ngưng là A H2N[CH2]5COOH và CH2=CHCOOH B C6H5CH=CH2 và H2N[CH2]6NH2 C C6H5CH=CH2 và H2NCH2COOH D H2N[CH2]6NH2 và H2N[CH2]5COOH Câu 12: Số đồng phân đipeptit tạo thành từ glyxin và alanin là A B C D Câu 13: Cho các phản ứng: H2N - CH2 - COOH + HCl → H3+N- CH2 - COOH Cl- H2N - CH2 - COOH + NaOH → H2N - CH2 – COONa + H2O Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic A có tính bazơ B có tính axit C có tính oxi hóa và tính khử D có tính chất lưỡng tính Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 37 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao Câu 14: Dung dịch HCl và dung dịch NaOH tác dụng với A H2NCH2COOH B CH3OH C CH3COOH D CH3CH2NH2 Câu 15: Trong các tên sau đây tên nào không phù hợp với tên hợp chất sau: H 2N-CH2-COOH A.Glyxin B.axit aminoaxetic C.axit 2-aminoaxetic D axit 2-aminoetanoic Câu 16: Amino axít là hợp chất hữu có chứa các loại nhóm chức: A.cacboxyl vaø hiñroxyl B.hiñroxyl vaø amino C.cacbonyl vaø amino D.cacboxyl vaø amino Câu 17: Glyxin tác dụng với tất chất nào sau đây: A.C2H5OH;HCl;KOH;dd Br2 B.HCHO;H2SO4;KOH;Na2CO3 C.C2H5OH;HCl;NaOH;Ca(OH)2 D.C6H5OH,HCl;KOH;Cu(OH)2 Câu 18 Phát biểu nào dây aminoaxit là không đúng? A Aminoaxit là hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino và nhóm cacboxil B Hợp chất H2N-COOH là aminoaxit đơn giản C Aminoaxit ngoài dạng phân tử (H2NRCOOH) còn có dạng ion lưỡng cực (H3N+RCOO-) D Thông thường dạng ion lưỡng cực là dạng tồn chính aminoaxit Câu 19 Tên gọi aminoaxit nào đây là đúng? A H2N-CH2-COOH  (glixerin) B CH3-CH(NH2)-COOH  (anilin) C CH3-CH (CH3)-CH(NH2)-COO (valin) D.HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH(axit glutaric) Câu 20:Aminoaxit không thể phản ứng với loại chất nào đây? A Ancol B Dung dịch brom C Axit (H+) và axit nơtrơ D Kim loại, oxit bazơ , bazơ và muối Câu 21Trong bốn ống nghiệm nhãn chứa riêng biệt dd : glixerol, lòng trắng trứng gà, tinh bột, xà phòng Thứ tự hóa chất dùng làm thuốc thử để nhận dd là đáp án nào sau đây? A Quỳ tím, dd iot, Cu(OH)2, HNO3 đặc B Cu(OH)2, HNO3 đặc dd iot, quỳ tím C dd iot, HNO3 đặc, Cu(OH)2, quỳ tím, D Cu(OH)2,quỳ tím, HNO3 đặc dd iot Câu 22 Câu nào sau đây không đúng? A Khi nhỏ axit HNO3 đặc vào lòng trắng trứng thấy có màu vàng B Phân tử các protit gồm các mạch dài polipepti tạo nên C Protit ít tan nước và dễ tan đun nóng D Khi cho Cu(OH)2 vào lòng trắng trứng thâý có màu tím xanh Câu 23:Trong các chất sau : Cu, HCl, C 2H5OH, HNO2, KOH, Na2SO3, CH3OH/khí HCl Axit aminoaxetic tác dụng với chất nào? A Tất các chất B HCl, HNO2, KOH, Na2SO3, CH3OH/khí HCl C C2H5OH, HNO2, KOH, Na2SO3, CH3OH/Khí HCl, Cu D Cu, KOH, Na2SO3, HCl, HNO2, CH3OH/Khí HCl Câu 24 Cho quỳ tím vào dd đây, dd làm quỳ tím hóa xanh là dd nào? A CH3COOH B H2N-CH2-COOH C H2N-CH2(NH2)COOH D HOOC-(CH2)2 CH(NH2)COOH Câu25 Tên gọi hợp chất C6H5-CH2-CH(NH2)-COOH nào? A Axit amino phenyl propionic B Axit 2-amino-3-phenylpropinic C Phenylalamin D Axit α mino-3-phenylpropanoic Câu 26 Phản ứng alanin và axit clohiđric tạo chất nào sau đây? A.H2N-CH(CH3)-COCl B H3N-CH(CH3)-COCl Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 38 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao C HOOC-CH(CH3)-NH3Cl D HOOC-CH(CH2 Cl)-NH2 Câu 27 Axit α - aminopronic tác dụng với tất các chất dãy nào sau đây? A HCl, NaOH, C2H5OH có mặt HCl, K2SO4, H2N-CH2-COOH B HCl, NaOH, CH3OH có mặt HCl, H2N-CH2-COOH, Cu C HCl, NaOH, CH3OH có mặt HCl, H2N-CH2-COOH D HCl, NaOH, CH3OH/ HCl, H2N-CH2-COOH, NaCl Câu 28Công thức tổng quát các aminoaxit là công thức nào đây? A R(NH2)(COOH) B (NH2)x (COOH) C.R(NH2)x (COOH)y D.H2N-CxHy-COOH Câu 29 Khi đun nóng các phân tử α - alinin (axit α - aminopronic) có thể tác dụng với tạo sản phẩm nào đây? A [-NH-CH(COOH)-CH2-]n B [-CH2-CH(NH2)-CO-]n C [-NH-CH(CH3)-CO-]n D [-NH-CH2-CO-]n Câu 30: Một chất thuỷ phân môi trường axit, đun nóng không tạo glucozơ Chất đó là A saccarozơ B protein C xenlulozơ D tinh bột Câu 30: Thuốc thử nào đây dùng để phân biệt các dung dịch glucozơ,glixerol,etanol và lòng trắng trứng? A.NaOH B.AgNO3/NH3 C Cu(OH)2 D.HNO3 Câu 31: Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) phản ứng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng, khối lượng muối thu là (Cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Cl = 35,5) A 11,15 gam B 11,05 gam C 43,00 gam D 44,00 gam Câu 32: Khi cho 3,75 gam axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng hết với dung dịch NaOH, khối lượng muối tạo thành là (Cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23) A 4,50 gam B 9,70 gam C 4,85 gam D 10,00 gam Câu 33: Cho 8,9 gam alanin (CH3CH(NH2)COOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH Khối lượng muối thu là (Cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23) A 30,9 gam B 31,9 gam C 11,1 gam D 11,2 gam Câu 33 Cho 0,01 mol amioaxit A phản ứng vừa đủ với 0,02 mol HCl 0,01 mol NaOH Công thức A có dạng nào? A H2NRCOOH B (H2N)2RCOOH C.H2NR(COOH)2 D (H2N)2R(COOH)2 Câu 34 Cho 0,1 mol A ( α - aminoaxit dạng H2NRCOOH) phản ứng hết với HCl tạo 11,15 gam muối A là chất nào sau đây? A Glixin B.Alamin C Phenylalanin D Valin Câu 35 X là α - amioaxit no chứa nhóm -NH2 và nhóm -COOH Cho 15,1 gam X tác dụng với HCl dư thu 18,75 gam muối Công thức cấu tạo X là công thức nào? A C6H5- CH(NH2)-COOH B CH3- CH(NH2)-COOH C CH3-CH(NH2)-CH2-COOH D C3H7CH(NH2)CH2COOH IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 39 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 22/ / 2011 Bài 13 Tiết: 21+22 PEPTIT - PROTEIN I Mục tiêu Kiến thức: - Khái niệm peptit, protein, axit nucleic, enzim - Cấu tạo phân tử và tính chất peptit, protein Kĩ năng: - Nhận biết liên kết peptit , gọi tên peptit - Viết phương trình hoá học peptit, protein - Phân biệt cấu trúc bậc I và bậc protein 3.Trọng tâm: Cấu tạo và tính chất peptit và protein II Chuẩn bị Tranh: cấu trúc xoắn kép AND, cấu trúc bậc I phân tử insulin Dụng cụ và hoá chất để làm thí nghiệm peptit + với Cu(OH)2, protein + với HNO3 đ III Tiến trình lên lớp Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động *Đưa thí dụ mạch -Nghiên cứu SGK cho biết: peptit và liên kết nào là liên kết peptit, peptit Cho biết nguyên định nghĩa peptit nhân hình thành mạch peptit trên *Thông báo vai trò peptit sống Nội dung A/ Peptit I Khái niệm và phân loại Peptit *Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α - amino axit gọi là liên kết peptit *Peptit là hợp chất có chứa từ đến 50 gốc α - amino axit liên kết với các liên kết peptit NH2 - CH2 - CO - NH - CH - COOH lk peptit *y/c HS nêu các phân loại Hoạt động *Cho biết cấu tạo peptit *Trong phân tử peptit, các gốc α -amino axit liên kết với theo trật tự định, nên từ n phan tử α -amino axit khác tạo n! đồng phân *Nêu quy luật gọi tên mạch peptit Áp dụng cho thí dụ SGK CH3 -HS nghiên cứu SGK cho Phân loại biết cách phân loại peptit Peptit chia thành loại: *Oligopeptit: có ÷ 10 gốc α - amino axit *Polipeptit: có 11 ÷ 50 gốc α - amino axit II Cấu tạo, đồng phân, danh pháp -HS nghiên cứu SGK cho 1/ Cấu tạo biết cấu tạo peptit Trong phân tử peptit, các gốc α amino axit liên kết với liên kết peptit theo trật tự định *Viết CTCT peptit 2/ Đồng phân và danh pháp tạo thành từ phân tử α -Khi số phân tử aminoaxit tạo peptit amino axit: NH2-CHR- tăng lên n lần thì số lượng đồng phân COOH và NH2-CHR’- tăng nhanh theo giai thừa n (n!) COOH Tên các peptit gọi cách ghép tên các gốc axyl, aminoaxit đầu còn tên aminoaxit đuôi C giữ nguyên vẹn Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh H2N-CH2-CO-NH-CH-CO-NH-CH-COOH | | CH CH2CH(CH3)2 trang 40 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao Glyxylalanylleuxin hay Gly-Ala-Leu III Tính chất -Nêu tính chất vật lí 1/ Tính chất vật lí peptit SGK *Thông báo: peptit có hai 2/ Tính chất hóa học phản ứng đặc trưng là phản a/ Phản ứng thủy phân -NH-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH-CO- ứng thủy phân và phản ứng | | | màu biure Hoạt động R1 R2  R3 o ,t  H  *TN: cho 2ml dd peptit vào ống nghiệm đựng Cu(OH)2 -Quan sát và giải thích điều chế Hoạt động4 *y/c HS nghiên cứu SGK -HS nêu định nghĩa cho biết định nghĩa protein và phân loại protein và phân loại Hoạt động 5: *GV treo hình vẽ phóng to -HS nghiên cứu SGK cho cấu trúc phân tử protein cho biết có bậc cấu trúc và nêu HS quan sát, so sánh với đặc điểm cấu trúc bậc hình vẽ SGK Hoạt động 6: -Nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí đặc trưng protein + H2O hay enzim + NH2 - CH R1 -COOH + NH2-CHR2-COOH +NH2-CHR3COOH+ b/ Phản ứng màu biure Peptit có lk peptit trở lên phản ứng Cu(OH)2 tạo phức có màu tím đặc trưng B Protein I Khái niệm, phân loại Protein là polipeptit, phân tử có khối lượng từ vài chục ngàn đến vài chục triệu (đvC), là tảng cấu trúc và chức sống Protein chia làm loại : protein đơn giản và protein phức tạp II Sơ lược cấu trúc phân tử protein Người ta phân biệt bậc cấu trúc phân tử protein, cấu trúc bậc là trình tự xếp các đơn vị α –aminoaxit mạch protein Cấu trúc này giữ nhờ liên kết peptit III Tính chất protein Tính chất vật lí protein -Dạng tồn tại: protein tồn dạng chính là dạng sợi và dạng hình cầu -Tính tan protein khác nhau: protein hình sợi không tan nước, protein hình cầu tan nước -Sự đông tụ : đun nóng cho axit, bazơ, số muối vào dung dịch protein, protein đông tụ lại Tính chất hoá học protein a) Phản ứng thuỷ phân Trong môi trường axit bazơ, protein bị thuỷ phân thành các aminoaxit Tương tự peptit *Y/c HS cho biết quy luật -HS nghiên cứu SGK cho phản ứng thuỷ phân biết quy luật phản ứng thuỷ phân protein môi protein, viết ptpu trường axit, bazơ nhờ xúc tác enzim Viết PTHH * biểu diễn thí nghiệm : thuỷ phân b/ Phản ứng màu -Khi tác dụng với axit nitric, protein tạo -nhỏ vài giọt HNO3 đặc vào -Nêu tượng xảy ra kết tủa màu vàng ống nghiệm đựng dung dịch thí nghiệm trên HS lòng trắng trứng (anbumin) nghiên cứu SGK cho biết -cho 2ml dd lòng trắng trứng nguyên nhân - Nêu vào ống nghiệm đựng tượng xảy thí Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 41 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao Cu(OH)2 điều chế nghiệm trên HS nghiên cứu SGK cho biết nguyên nhân OH + 2HNO3 NO2 OH + H2O NO2 -Khi tác dụng với Cu(OH)2, protein tạo màu tím đặc trưng Hoạt động : củng cố -làm các bài tập 4, 5, 6,7,8 Hướng dẫn giải số bài tập SGK 56.100 a) Phân tử khối gần đúng hemoglobin : 0,4 = 14000 (đvC) 170 b) nalanin = 89 = 1,91 (mol) 50 000.170 nmắt xích alanin = nalanin = 89.500 = 191 (mắt xích) 8/ Phân biệt các dung dịch sau phương pháp hoá học : Dd cần tìm Lòng trắng trứng Glyxin H2N-CH2-COOH Hồ tinh bột (C6H10O5)n Thuốc thử   Xanh lam Dd I2 Dd HNO3   Vàng IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 42 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 25/ / 2011 Bài 14 Tiết: 23+24 CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINOAXIT, PROTEIN LUYỆN TẬP I Mục tiêu Kiến thức: Nắm tổng quát cấu tạo và tính chất hoá học amin, amino axit, protein Kĩ năng: - Làm bảng tổng kết các hợp chất chương - Viết phương trình phản ứng dạng tổng quát cho các hợp chất: amin, amino axit.protein - Giải các bài tập phần amin,amino axit và protein Trọng tâm: tính chất nhóm chức - NH2 –COOH, -CO-NHII Chuẩn bị Sau kết thúc bài 13, GV yêu cầu học sinh ôn tập toàn chương và làm bảng tổng kết Chuẩn bị thêm số bài tập cho học sinh để củng cố kiến thức chương III Tiến trình lên lớp Hoạt động thầy và trò Hoạt động *GV yêu cầu: HS điền vào bảng phần chuẩn bị *HS cho biết CTCT chung amin, aminoaxit, protein điền vào bảng Hoạt động HS cho biết tính chất hoá học amin, aminoaxit, protein điền vào bảng và viết ptpư dạng tổng quát GV gọi HS lên bảng viết đồng thời chất Nội dung I NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NHỚ Cấu tạo Các nhóm đặc trưng - Amin: -NH2 R-NH2 - Aminoaxit: -NH2 và -COOH - Protein: -NH-CO -NH-CH-CO-NH-CH-CO- | | R1 R2 Tính chất a Amin: Tính chất nhóm -NH2 +¿ H ¿ - Tính bazơ: R-NH2 + H+  RN - Tác dụng với HNO2 R-NH2 + HNO2 ROH + N2 + H2O Riêng amin thơm +¿ N Cl− ArNH2 + HNO2 + HCl ⃗ 0→ 50 C Ar ¿ − 2H2O +¿ N Cl − C6H5NH2 + HNO2 + HCl ⃗ + 2H2O 0→ 50 C C H ¿ − 2H2O - Tác dụng với -CH3X R-NH2 + CH3X R-NH-CH3 + HX b Aminoaxit Có tính chất nhóm -NH2 và nhóm -COOH R-CH-COOH+ NaOH R-CH-COONa + H2O | | NH2 NH2 R-CH-COOH+ R'OH | HCl R-CH-COOR' + H2O ⇔ | HS so sánh tính chất hoá học amin và NH2 NH2 aminoaxit Aminoaxit có phản ứng chung nhóm -COOH và -NH2 Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 43 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao - Tạo muối nội (ion lưỡng cực) và có điểm đẳng điện pI + H 3N- CH- COO R H 2N- CH- COOH R HS cho biết nguyên nhân gây các phản ứng - Phản ứng trùng ngưng: hoá học các hợp chất amin, aminoaxit, o nH 2N- [CH ]5 - COOH t [-H N- [CH2]5- CO-] + nH O protein c Protein có phản ứng nhóm petit -CO-NH- Phản ứng thuỷ phân: -NH-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH-CO- +nH2O H +¿ hoÆc enzim ¿⃗ HS cho biết tính chất giống anilin và protein Nguyên nhân giống tính chất hoá học đó | | | R1 R2 R3 +NH2-CH-COOH +NH2-CH-COOH + NH2-CH-COOH + | | | R1 R2 R3 - Phản ứng màu với Cu(OH)2 cho sp màu tím -Phản ứng với HNO3 cho sản phẩm màu vàng d Anilin và protein có phản ứng dễ dàng vòng benzen NH2 Br (dd) + 3Br2 (dd) OH + 2HNO3 NH2 Br + 3H2O Br NO2 + 2H O ↓ vàng OH NO2 Hoạt động HS làm BT 4, (sgk) GV gọi HS lên bảng chữa bài Hoạt động GV yêu cầu HS làm bài tập 2.14 SBT Hoạt động GV yêu cầu HS chữa bài 2.44 SBT II MỘT SỐ BÀI TẬP Bài Hướng dẫn: a Lấn lượt dùng các thuốc thử: Quì tìm; dd HNO3 ; dd NaOH b Lần lượt dùng các thuốc thử: dd Br2; HNO3; quì tím Bài Phương án A Gợi ý: - A tác dụng với HCl, Na2O: A có các nhóm chức gì ? - B tác dụng với H B':B có nhóm chức gì - B' ⃗ + NaOH B' : B' có nhóm chức gì +HCl B'' ⃗ ? -C ⃗ + NaOH NH3 : giống muối nào ? HS chọn D Giải thích Câu 1: thuốc thử có thể nhận biết chất hữu : axit aminoaxetic, axit propionic, etylamin là A NaOH B HCl C Quì tím D CH3OH/HCl Câu 2: Để phân biệt xà phòng, hồ tinh bột, lòng trắng trứng ta dùng thuốc thử nào sau đây: A Chỉ dùng I2 B Chỉ dùng Cu(OH)2 C Kết hợp I2 và Cu(OH)2 D Kết hợp I2 và AgNO3/NH3 Câu : Cho các câu sau: (1) Amin là loại hợp chất có chứa nhóm –NH2 phân tử Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 44 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao (2) Hai nhóm chức –COOH và –NH2 amino axit tương tác với thành ion lưỡng cực (3) Poli peptit là polime mà phân tử gồm 11 đến 50 mắc xích -amino axit nối với các liên kết peptit (4) Protein là polime mà phân tử gồm các polipeptit nối với liên kết peptit Có bao nhiêu nhận định đúng các nhận định trên: A.1 B.2 C.3 D.4 Câu : Cho các dung dịch sau đây: CH 3NH2; NH2-CH2-COOH; CH3COONH4, lòng trắng trứng (anbumin) Để nhận biết abumin ta có thể dùng cách nào sau đây: A Đun nóng nhẹ B Cu(OH)2 C HNO3 D tất Câu : Lý nào sau đây làm cho protein bị đông tụ: (1) Do nhiệt ; (2) Do axit ; (3) Do Bazơ ; (4) Do Muối KL nặng A Có lí trên B Có lí trên C Có lí trên D Có lí trên Câu 6: Polipeptit (-NH-CH2-CO-)n là sản phẩm phản ứng trùng ngưng: A axit glutamic B glyxin C axit -amino propionic D alanin Câu : Cho các chất sau đây:(1) Metyl axetat (2) Amoni axetat (3) Glyxin (4) Metyl amoni fomiat (5) Metyl amoni nitrat (6) Axit Glutamic Có bao nhiêu chất lưỡng tính các chất cho trên: A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 8: Alanin có thể phản ứng với bao nhiêu chất các chất cho sau đây: Ba(OH) ; CH3OH ; H2N-CH2-COOH; HCl, Cu, CH3NH2, C2H5OH, Na2SO4, H2SO4 A B.5 C.6 D.7  NaOH  HCl Câu 9: Cho sơ đồ biến hóa sau: Alanin     X    Y Chất Y là chất nào sau đây: A CH3-CH(NH2)-COONa B H2N-CH2-CH2-COOH C CH3-CH(NH3Cl)COOH D.CH3-CH(NH3Cl)COONa Câu 10: Có dung dịch loãng không màu đựng bốn ống nghiệm riêng biệt, không dán nhãn: Abumin, Glixerol, CH3COOH, NaOH Thuốc thử để phân biệt chất trên là: A Quỳ tím B Phenol phtalein C HNO3 đặc D CuSO4 Câu 11: Điểm khác protein với cabohiđrat và lipit là A Protein có khối lượng phân tử lớn C Protein luôn có nhóm chức OH IV Rút kinh nghiệm B Protein luôn có chứa nguyên tử nitơ D Protein luôn là chất hữu no Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 45 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 28/ / 2011 Bài 15 Tiết: 25 THỰC HÀNH BÀI I Mục tiêu - Củng cố kiến thức số tính chất hoá học amin, amino axit và protein - Rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm lượng nhỏ hoá chất ống nghiệm, quan sát vầ giải thích các tượng II Chuẩn bị Dụng cụ thí nghiệm - ống nghiệm - Cốc thuỷ tinh - Cặp ống nghiệm gỗ - ống hút nhỏ giọt - Thìa xúc hoá chất - Giá để ống nghiệm Hoá chất - Dung dịch anilin bão hòa - Dung dịch CuSO4 % - Dung dịch NaOH 30 % - Dung dịch glyxin - Dung dịch quỳ tím - Lòng trắng trứng - Nước brom bão hòa III Tổ chức thực hành Mỗi nhóm gồm HS để tiến hành thí nghiệm Hướng dẫn và lưu ý GV Hoạt động thực hành HS 1) Thí nghiệm 1: Phản ứng brom hóa 1) Thí nghiệm1: Phản ứng brom hóa anilin anilin Cách tiến hành: Cho vào ống nghiệm 0,5 ml dung dịch anilin bão hòa và 1ml dung dịch brom bão hòa Nhận xét tượng, giải thích: Dung dịch brom màu và tạo kết tủa trắng 2) Thí nghiệm 2: phản ứng glyxin với 2) Thí nghiệm2: phản ứng glyxin với chất chất thị thị Cách tiến hành: Cho giọt glyxin lên giấy quỳ tẩm ướt Nhận xét tượng, giải thích: Giấy quỳ không đổi màu 3) Thí nghiệm 3: phản ứng màu 3) Thí nghiệm3: phản ứng màu protein với protein với Cu(OH)2 Cu(OH)2 Cách tiến hành: Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 đã điều chế trước đó Nhận xét và giải thích các tượng xảy ra: Tạo dung dịch màu tím Viết tường trình Họ và tên học sinh: Lớp: Tên bài thực hành: Một số tính chất cacbonhiđrat Nội dung tường trình: Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng quan sát Giải thích và viết PTHH thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 46 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 30/ / 2011 Bài 16 Tiết: 26+27 ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME I Mục tiêu Kiến thức - Biết khái niệm chung polime: định nghĩa, phân loại, cấu trúc, tính chất - Hiểu phản ứng trùng hợp, trùng ngưng và nhận dạng monome để tổng hợp polime Kĩ - Phân loại, gọi tên các polime - So sánh phản ứng trụng hợp với phản ứng trùng ngưng - Viết các PTHH tổng hợp các polime Trọng tâm: Tính chất và cách điều chế polime II Chuẩn bị - Những bảng tổng kết, sơ đồ, hình vẽ liên quan đến tiết học - Hệ thống câu hỏi bài III Tiến trình lên lớp Hoạt động thầy Hoạt động * Yêu cầu HS Nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa polime, tìm hiểu số thuật ngữ hoá học phản ứng tổng hợp polime (monome, hệ số polime hoá ) Hoạt động trò * Nêu định nghĩa * Cho thí dụ * Nêu số thuật ngữ hoá học phản ứng tổng hợp polime *HS nghiên cứu SGK cho biết cách phân loại polime Bản chất phân loại đó Cho thí dụ *HS nghiên cứu SGK cho biết danh pháp polime Nội dung I Định nghĩa, phân loại và danh pháp Định nghĩa * Định nghĩa: SGK * Thí dụ: ( CH -CH )n Trong đó: n: hệ số polime hoá - CH2-CH2- : mắt xích CH2=CH2 : monome Phân loại - Theo nguồn gốc - Theo cách tổng hợp - Theo cấu trúc Danh pháp - Tên các polime xuất phát từ tên monome tên loại hợp chất cộng thêm tiền tố poli ( CH -CH )n polietilen Hoạt động II Cấu trúc *yêu cầu HS nghiên cứu * Nghiên cứu cấu trúc Cấu tạo điều hoà và không điều hoà SGK và cho biết: số polime * Cấu tạo kiểu điều hoà -CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH-CH 2-CH- -Đặc điểm cấu tạo điều | | | | hoà phân tử polime Cl Cl Cl Cl -Đặc điểm cấu tạo không * Cấu tạo kiểu không điều hoà điều hoà phân tử -CH2-CH-CH-CH2-CH 2-CH-CH-CH 2- polime | | | | Cl Cl Cl Cl *Cho số thí dụ để HS phân biệt cấu trúc Các dạng cấu trúc mạch polime Các mắt xích polime có thể nối với thành: - Mạch không nhánh - Mạch phân nhánh - Mach mạng lưới Hoạt động III Tính chất *Yêu cầu HS nghiên cứu *HS đọc SGK và nêu tính SGK SGK cho biết tính chất vật lí Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 47 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao chất vật lí polime? Hoạt động * HS nêu: * GV cho biết: -Định nghĩa phản ứng trùng - Một số thí dụ phản hợp ứng trùng hợp - Điều kiện monome - Phân loại phản ứng trùng tham gia phản ứng trùng hợp Cho thí dụ hợp IV Điều chế polime Phản ứng trùng hợp * Định nghĩa : Trùng hợp là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monomer), giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime) * Thí dụ: n CH =CH xóc t¸c CH 2-CH o ,p t | | Cl Cl n n CH2 CH - CH2 - C = O vÕt n íc ( NH-[CH ] -CO ) | n to CH - CH 2- NH * Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp là phân tử phải có liên kết bội là vòng kém bền nCH =CH-CH=CH2 + n CH=CH2 Na to | C 6H CH -CH=CH-CH - CH-CH2 | C 6H5 n *GV cho số thí dụ * HS nêu: phản ứng trùng ngưng để -Định nghĩa phản ứng trùng tạo các polime ngưng -Điều kiện các monome tham gia phản ứng trùng ngưng -Phân biệt chất phản ứng với và monome Phản ứng trùng ngưng * Định nghĩa: Trùng ngưng là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monomer) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác ( H2O) nH N[CH2 ]5 COOH Na to ( NH-[CH 2] -CO )n + n H 2O o nHOOC-C H COOH + nHOCH -CH OH t Axit terephtalic Etylen glicol ( CO-C H CO-O-C H O ) + 2n H O n poli(etylen terephtalat) * Điều kiện cần : Về cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngưng là phân tử phải có ít nhóm chức có khả phản ứng OH OH + CH =O n CH -OH ChÊt ph¶n øng Monome OH OH CH -OH CH2 + nH2O n Ancol o-hi®roxibenzylic Hoạt động Củng cố làm bài tập số 6,7 (sgk) Nhùa novolac HS làm bài vào BT Các phiếu học tập Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 48 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao * So sánh phản ứng trùng hợp và phản ứng trùng ngưng theo mẫu: Phản ứng trùng hợp Phản ứng trùng ngưng Thí dụ Định nghĩa Điều kiện monome Phân loại IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 49 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 03/ 10 / 2011 Bài 17 Tiết: 28+29 VẬT LIỆU POLIME I Mục tiêu Kiến thức - Biết khái niệm các vật liệu: chất dẻo, cao su, tơ, keo dán - Biết thành phần, tính chất, ứng dụng chúng Kĩ - So sánh các vật liệu - Viết các PTHH tổng hợp các vật liệu trên - Giải các bài toán vật liệu polime II Chuẩn bị - Chuẩn bị các vật liệu polime: chất dẻo, cao su, tơ, keo dán - Hệ thống câu hỏi bài - Các tranh ảnh, tư liệu liên quan đến bài Trọng tâm: Cách điều chế số polime III Tiến trình lên lớp Hoạt động thầy Hoạt động *TN : Hơ nóng cây thước nhựa, uốn cong, để nguội *yêu cầu : HS nghiên cứu SGK cho biết -định nghĩa chất dẻo -tính dẻo là gì? Hoạt động trò *Nhận xét và cho biết tính dẻo *Nêu khái niệm chất dẻo, tính dẻo *Tìm hiểu SGK và cho biết thành phần vật liệu (compozit) và thành phần phụ thêm chúng Hoạt động Nội dung A- CHẤT DẺO I- Khái niệm Chất dẻo là vật liệu polime có tính dẻo Tính dẻo là vật thể bị biến dạng chịu tác dụng nhiệt độ và áp suất và giữ nguyên biến dạng đó thôi tác dụng VD: PE, PVC, Cao su buna Vật liệu compozit l vật liệu hỗn hợp gồm ít thành phần phân tán vào không tan vào Thành phần compozit: 1- Chất (Polime): Nhựa nhiệt dẻo hay nhựa nhiệt rắn 2- Chất độn: Sợi bột silicat, bột nhẹ (CaCO3), bột tan (3MgO.4SiO2.2H2O) 3- Chất phụ gia II/ Một số hợp chất polime dùng làm chất dẻo 1- Polietilen (PE) to, xt, P CH2 CH2 n CH2 CH2 n 2- Polivinylclorua (PVC) to, xt, P CH CH2 CH n CH2 n *Liên hệ kiến thức đã học xác định công thức các polime sau: PE, PVC, thuỷ tinh hữu cơ, PPF *Từ CT trên y/c hs xác định *Xác định monome tạo các monome tạo các polime polime trên Viết ptpư điều trên Viết ptpư điều chế? chế? *Tham khảo sgk để nắm tính Cl Cl chất, ứng dụng các 3- Poli(metyl metacrylat) (Thủy tinh hữu polime cơ) COOCH3 n CH2 C CH3 Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh to, xt, P COOCH3 CH2 C CH3 trang 50 n Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao Hoạt động 3: *y/c HS lấy VD số vật liệu tơ *Polime làm tơ phải tương đối bền với nhiệt và với các dung môi thông thường; mềm, dai không độc, có khả nhuộm màu *Tơ nhân tạo còn gọi là tơ bán tổng hợp *Giới thiệu số tơ thường gặp và hướng dẫn HS viết ptpu điều chế 4- poli( phênol fomandêhit:): B- TƠ *Nêu số vật liệu polime I Khái niệm Tơ là vật liệu polime hình sợi tơ dài và mảnh với độ bền định II.Phân loại 1/ Tơ tự nhiên: Tơ tằm, bông, len 2/ Tơ hóa học: Điều chế từ phản ứng hóa học a- Tơ nhân tạo: Từ vật liệu có sẵn tự nhiên và chế biến phương pháp hóa học VD: Xenluozơ axetat, tơ visco b- Tơ tổng hợp: Từ các polime tổng hợp VD: tơ poliamit (nilon, capron), tơ vinilic ( vinilon, nitron) *Vieát phöông trình phaûn III.Vài loại tơ tổng hợp thường gặp 1/ Tơ nilon-6,6 : thuộc loại to poli amit ứng nH2N-[CH2]6-NH2+ n HOOC-[CH2]4COOH to n n CH2 CH CH2 to, xt, P CN Hoạt động 4: Thầy thông báo : cao su có tính đàn hồi vì mạch phân tử có cấu hình cis, có độ gấp khúc lớn *Giới thiệu cấu trúc cao su thiên nhiên n + 2nH2O Poli(hexametylen-ađipamit) (nilon6,6) Tính chất: nilon-6,6 dai bền, mềm mại óng mướt, ít thấm nước, kém bền với nhiệt, axit và kiềm Dùng dệt vài may mặc, vải lót săm lốp xe, bít tất, dây cáp, dây dù, đan lưới… 2/ Tơ nitron ( hay olon ) thuộc loại tơ vinylic : *Giới thiệu tơ nilon-6 NH-(CH2)5-CO NH-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4-CO *Quan sát mẫu cao su và nghiên cứu SGK và nêu định nghĩa cao su *Nêu số tính chất và ứng dụng cao su thiên nhiên CH n CN poliacrilonitrin acrilonitrin C- CAO SU I Định nghĩa: Cao su là loại vật liệu polime có tính đàn hồi Có loại cao su : Cao su thiên nhiên và cao su tổng hợp II Cao su thiên nhiên Cao su thiên nhiên lấy từ mủ cây cao su a) cấu trúc : Cao su thiên nhiên là polime isopren ; CH2 C CH CH2 n CH3 (n = 1.500 – 15.000) b) tính chất và ứng dụng: đàn hồi, không dẫn nhiệt và dẫn điện, không thấm nước và khí, không tan nước, etanol Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 51 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao tan xăng và benzen, tham gia phản ứng cộng H2, HCl, Cl2…tác dụng với lưu huỳnh cho cao su lưu hóa *Nhắc lại cấu trúc cao su bu III Cao su tổng hợp: na, cao su isopren Viết ptpu Cao su buna: trùng hợp buta-1,3-đien điều chế chúng có mặt Na : *Giới thiệu: Đồng trùng hợp buta-1,3dien với stiren có mặt Na ta cao su buna-S có tính đàn hồi cao Đồng trùng hợp buta1,3-dien với acrilonitrin có mặt Na cao su bunaN Hoạt động Củng cố HS làm bài vào BT - Từ Xenlulozơ hãy viết phương trình phản ứng điều chế nhựa PE, PP, PVC Bài tập nhà: 3,4,5 SGK CH2 CH CH CH2 n Cao su isopren: cấu trúc gần giống cao su thiên nhiên IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 52 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 03/ 10 / 2011 Bài 18 Tiết: 30 LUYỆN TẬP POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME I Mục tiêu Kiến thức Củng cố khái niệm cấu trúc và tính chất polime Kĩ -So sánh các loại vật liệu chất dẻo, cao su, tơ và keo dán -Viết các phương trình hoá học tổng hợp các vật liệu -Giải các bài tập các hợp chất polime II Chuẩn bị - Chuẩn bị hệ thống các câu hỏi lí thuyết - Chọn các bài tập chuẩn bị cho tiết luyện tập III Tiến trình lên lớp Hoạt động thầy và trò Nội dung I NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NHỚ HĐ1: GV: Yêu cầu học sinh: Khái niệm -Hãy nêu định nghĩa polime - Polime là loại hợp chất có khối lượng phân tử lớn -Hãy cho biết cách phân biệt các polime kết hợp nhiều đơn vị nhỏ( mắc xích liên kết) -Hãy cho biết các loại phản ứng tổng hợp polime So tạo nên sánh các loại phản ứng đó? - Polime phân thành polime thiên nhiên, polime tổng hợp và polime nhân tạo - Hai loại phản ứng tạo polime là phản ứng trùng hợp và phản ứng trùng ngưng GV: Em hãy cho biết các dạng cấu trúc phân tử polime, đặc điểm dạng cấu trúc đó? GV: Em hãy cho biết tính chất vật lí đặc trưng polime? HS: Cho biết các loại phản ứng polime, cho ví dụ, cho biết đặc điểm các loại phản ứng này? HĐ2 : GV: Gọi hs giải các bài tập 1,2,5,6 (SGK) HĐ3: Cuûng coá vaø daën doø Cấu trúc phân tử Tính chất a Tính chất vật lí: b Tính chất hoá học: Polime có loại phản ứng: - Phản ứng cắt mạch polime ( polime bị giải trùng) - Phản ứng giữ nguyên mạch polime: phản ứng cộng vào liên kết đôihoặc thay các nhóm chức ngoại mạch - Phản ứng tăng mạch polime: tạo các cầu nối – S- S- – CH2II MỘT SỐ BÀI TẬP HS: Giải bài tập Về nhà giải các bài tập còn lại SGK và SBT Bài Tập Câu 1: Polivinyl clorua có công thức là A (-CH2-CHCl-)2 B (-CH2-CH2-)n C (-CH2-CHBr-)n D (-CH2-CHF-)n Câu 2: Chất không có khả tham gia phản ứng trùng hợp là A stiren B isopren C propen D toluen Câu 3: Chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là A propan B propen C etan D toluen Câu 4: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi là phản ứng A nhiệt phân B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng Câu 5: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi là phản ứng Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 53 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao A trao đổi B nhiệt phân C trùng hợp D trùng ngưng Câu 6: Tên gọi polime có công thức (-CH2-CH2-)n là A polivinyl clorua B polietilen C polimetyl metacrylat D polistiren Câu 7: Từ monome nào sau đây có thể điều chế poli(vinyl ancol)? A CH2=CH-COOCH3 B CH2=CH-OCOCH3 C CH2=CH-COOC2H5 D CH2=CHCH2OH Câu 8: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime là A CH3-CH2-Cl B CH3-CH3 C CH2=CH-CH3 D CH3-CH2-CH3 Câu 9: Monome dùng để điều chế polietilen là A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2 Câu 10: Dãy gồm các chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là: A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2 C CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2 Câu 11: Cho các polime sau: (-CH2 – CH2-)n ; (- CH2- CH=CH- CH2-)n ; (- NH-CH2 -CO-)n Công thức các monome để trùng hợp trùng ngưng tạo các polime trên là A CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3- CH(NH2)- COOH B CH2=CH2, CH2=CH-CH= CH2, NH2- CH2- COOH C CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, NH2- CH2- COOH D CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, NH2- CH2- CH2- COOH Câu 12: Trong số các loại tơ sau: (1) [-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n (2) [-NH-(CH2)5-CO-]n (3) [C6H7O2(OOC-CH3)3]n Tơ nilon-6,6 là A (1) B (1), (2), (3) C (3) D (2) Câu 13: Nhựa phenolfomandehit điều chế cách đun nóng phenol (dư) với dung dịch A HCOOH môi trường axit B CH3CHO môi trường axit C CH3COOH môi trường axit D HCHO môi trường axit Câu 14: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) là polime điều chế phản ứng trùng hợp A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 Câu 15: Nilon–6,6 là loại A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco Câu 16: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2 =CHCOOCH3 C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2 Câu 17: Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng A trao đổi B oxi hoá - khử C trùng hợp D trùng ngưng Câu 18: Công thức cấu tạo polibutađien là A (-CF2-CF2-)n B (-CH2-CHCl-)n C (-CH2-CH2-)n D (-CH2-CH=CH-CH2-)n Câu 19: Tơ sản xuất từ xenlulozơ là A tơ tằm B tơ capron C tơ nilon-6,6 D tơ visco Câu 20: Monome dùng để điều chế polipropilen là A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2 Câu 21: Tơ sản xuất từ xenlulozơ là A tơ visco B tơ nilon-6,6 C tơ tằm D tơ capron Câu 22: Tơ lapsan thuộc loại A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat Câu 23: Tơ capron thuộc loại A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat Câu 24: Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng A HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH B HOOC-(CH2)4-COOH và HO-(CH2)2OH C HOOC-(CH2)4-COOH và H2N-(CH2)6-NH2 D H2N-(CH2)5-COOH Câu 25: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  Cao su Buna Hai chất X, Y là A CH3CH2OH và CH3CHO B CH3CH2OH và CH2=CH2 C CH2CH2OH và CH3-CH=CH-CH3 D CH3CH2OH và CH2=CH-CH=CH2 Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 54 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao Câu 26: Cao su buna tạo thành từ buta-1,3-đien phản ứng A trùng hợp B trùng ngưng C cộng hợp Câu 27: Công thức phân tử cao su thiên nhiên A ( C5H8)n B ( C4H8)n C ( C4H6)n Câu 28: Chất không có khả tham gia phản ứng trùng ngưng là : A glyxin B axit terephtaric C axit axetic Câu 29: Tơ nilon -6,6 thuộc loại A tơ nhân tạo B tơ bán tổng hợp C tơ thiên nhiên Câu 30: Tơ nilon-6,6 tổng hợp từ phản ứng A trùng hợp axit ađipic và hexametylen điamin C trùng hợp từ caprolactan B trùng ngưng axit ađipic và hexametylen điamin D trùng ngưng từ caprolactan D phản ứng D ( C2H4)n D etylen glycol D tơ tổng hợp IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 55 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 08/ 10 / 2011 Bài 19 Tiết: 32+33+34 KIM LOẠI – HỢP KIM I Mục tiêu Kiến thức - Biết vị trí các nguyên tố kim loại bảng tuần hoàn - Hiểu tính chất vật lí và tính chất hoá học kim loại Kĩ -Biết vận dụng lí thuyết chủ đạo để giải thích tính chất kim loại - Dẫn phản ứng hoá học và thí nghiệm hoá học chứng minh cho tính chất hoá học kim loại -Biết cách giải các bài tập SGK Trọng tâm - Tính chất vật lí chung kim loại và các phản ứng đặc trưng kim loại - Khái niệm và ứng dụng hợp kim II Chuẩn bị - Chuẩn bị số thí nghiệm chứng minh cho tính khử kim loại: + Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, ống nhỏ giọt, đèn cồn + Hoá chất: các kim loại Al, Cu, Fe ( đinh sắt sạch), Na, Mg, các phi kim: khí O2, Cl2; các axit: ddH2SO4 loãng và H2SO4 đặc, dung dịch HNO3, dd muối CuSO4 - Chuẩn bị tranh loại mạng tinh thể kim loại: mạng tinh thể lập phương tâm khối, mạng lập phương tâm diện và mạng lục phương SGK hoá học 10 III Tiến trình lên lớp Hoạt động thầy HĐ *Hãy dựa vào phân bố các electron vào phân lớp bên ngoài nguyên tử thì kim loại bao gồm nhóm nguyên tố nào? *Hãy dựa váo bảng HTTH để vị trí các nguyên tố kim loại s, p, d, f? Kết luận Kim loại bao gồm các nguyên tố s ( trừ H) d, f và phần nguyên tố p HĐ *Minh họa hình vẽ và giải thích tính dẻo kim loại Hoạt động trò Nội dung A- KIM LOẠI *Chỉ vị trí I- Vị trí kim loại BTH các nhóm nguyên tố kim - Nhóm IA (trừ hidro) và IIA : nguyên loại bảng hệ thống tố s tuần hoàn - Nhóm IIIA ( trừ Bo) , phần các nhóm IVA, VA, VIA: nguyên tố p - Các nhóm B ( từ IB đến VIIIB) : kim loại chuyển tiếp, chúng là nguyên tố d - Họ lantan và actini : kim loại hai họ này là nguyên tố f *Nhắc lại tính chất vật lí II/ Tính chất vật lí chung đã học THCS Tính chất vất lý chung a Tính dẻo: -Là khả kim loại biếi đổi hình dạng đập, cán mỏng và kéo thành sợi -Do khả trượt lên dễ dàng các ion kim loại không bị nứt vỡ vì chúng còn dính vào lớp electon tự tích điện âm Nhờ tính dẻo mà kim *Giải thích tính dẻo kim loại dễ dát mỏng , kéo sợi loại các e tự -Vàng là kim loại dẻo nhất, Au, Ag, Al, Cu, Sn, tính dẻo giảm dần *Minh họa hình vẽ và giải * giải thích vì kim loại b Tính dẫn điện Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 56 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao thích tính dẫn điện kim dẫn điện loại -Nối hai đầu dây kim loại với nguồn điện, các electron tự kim loại chuyển động hỗn loạn chuyển động thành dòng từ cực âm sang cực dương dẫn đến phát sinh dòng điện theo chiều ngược lại *Nêu các yếu tố ảnh hưởng *Khi mua dây dẫn điện đến độ dẫn điện kim -Độ dẫn điện kim loại phụ thuộc người ta thường dựa vào các loại vào các yếu tố: yếu tố nào? (dây đồng hay +Bản chất kim loại nhôm, cùng lượng kim loại +Nhệt độ :khi nhiệt độ càng cao độ mua dây dần có nhiều dây dẫn điện giảm (các ion giao động mạnh nhỏ hay ít dây) hơn, cản trở dòng electon) +Vị trí :mặt ngoài kim loại dẫn điện tốt bên *ĐVĐ: ta có thể cầm *giải thích c Tính dẫn nhiệt gỗ cháy đầu nhung - Đốt nóng đầu dây kim loại, không thể làm tương tự với đây e hấp thụ lượng và sắt Tại sao? chuyển động hỗn loạn nên lượng *Giải thích tính dẫn nhiệt lan truyền phía kim kim loại mô hình loại chuyển động các e tự - Kim loại dẫn điện tốt thì dẫn nhiệt tốt *ĐVĐ: Màu sắc vàng, đồng, nhôm nào? *Giải thích tính ánh kim kim loại *Hãy cho biết yếu tố nào gây tính chất vật lý chung kim loại HĐ *Hãy nhắc lại khái niệm tỉ khối kim loại từ đó khác loại tỉ khối *Nhiệt độ nóng chảy, tính cứng các kim loại có giống không, nêu VD? HĐ *Hãy cho biết đặc điểm cấu tạo chung kim loại(e hóa trị, bán kính nguyên tử, lượng ion hóa)? Từ đó cho biết tính chất chung kim loại? *Màu sắc kim loại d Anh kim khác Do các e tự phản xạ tốt với tia sáng có bước sóng mà mắt thường ta có thể nhìn thấy *Cho biết yếu tố nào gây Kết luận: Những tính chất vật lý chung tính chất vật lý chung của kim loại nói trên là các e tự kim loại kim loại gây nên *Hãy nhắc lại khái niệm tỉ Những tính chất vật ký khác kim khối chất khí loại a.Tỉ khối kim loại (so với khối lượng cùng thể tích H2O) Biến đổi từ 0.5(Li) đến 22.6(Os) -d<5 là kim loại nhẹ (VD: Na, K, Mg,…) *So sánh nhiệt độ nóng -d>5 là kim loại nặng (VD: Fe, Ag, Cu, chảy, tính cứng …) vài kim loại b.Nhiệt độ nóng chảy: Biến đổi từ –39(Hg) đến 3410(W) -Tnc <1500oC là kim loại dễ nóng chảy -Tnc >1500oC là kim loại khó nóng chảy c.Tính cứng: Biến đổi từ mềm(kim loại kiềm) đến cứng(W, Cr) III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG *Trả lời CỦA KIM LOẠI: -e hóa trị thấp Kim loại dễ nhường e -bán kính nguyên tử lớn M Mn+ + ne -năng luợng ion hóa nhỏ  kim loại thể tính khử mạnh nên Thể tính khử mạnh tác dụng với chất oxi hóa ((PK, dd axit, dd *Viết ptpu kim loại tác muối) dụng với phi kim 1- Tác dụng với PK: (O2, Cl, S, P ) a- Với oxi  ôxit KL 4M + nO2  2M2On VD: 2Al + 3/2 O2  Al2O3 Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 57 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao b-Tác dụng với phi kim khác  Muối không có Oxy Cu + Cl2 → CuCl2 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 *Làm TN: Cho đinh Fe vào *Quan sát và viết phương 2- Tác dụng với axit: dd H2SO4 loãng, H2SO4 đặc trình phản ứng a-Axit thông thường: HCl, H2SO4 M + Axit  Muối(hóa trị thấp) + H2 * ĐK: KL đứng trước Hidrô -M + Axit không có tính oxy - Trong muối KL có mức oxi hóa thấp hóa thì tạo muối kim loại VD: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 hóa trị thấp và giải phóng Fe + H2SO4l = FeSO4 + H2 khí hydro b- Với axit có tính oxh mạnh HNO3, -M + Axit có tính oxy hóa H2SO4 đ thì tạo muối kim loại hóa trị M + Axit  Muối và không H2  cao đồng thời không giải M + H2SO4đ  M2(SO4)n + (SO2, S, phóng khí hydro H 2S) + H2O -HNO3 càng loãng tính oh càng mạnh M + HNO3  M(NO3)n + (NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2) + H2O Lưu ý: Trừ Au, Pt - Kim loại muối có mức oxh cao - Fe, Al, Cu không tác dụng HNO3, H2SO4 đặc nguội - HNO3 đặc  NO2 VD: Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O *Hãy nêu ý nghĩa dãy * Kim loại mạnh đẩy kim 3- Tác dụng với dung dịch muối: hoạt động hóa học kim loại yếu khỏi dd muối Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu loại? Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu *biểu diễn TN: *Viết phương trình phản 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag - Fe + dd CuSO4 ứng và giải thích 2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag - Cu + dd AgNO3 Nhận xét: * Lưu ý kim loại tan Kim loại đứng trước có thể đẩy kim loại H2O nhiệt độ thường đứng sau khỏi dung dịch muối nó không đẩy kim loại Lưu ý: Trừ kim loại tác dụng với đứng sau khỏi dd muối nước như: Na; K; Ca; Ba *y/c HS viết ptpu: *Viết ptpu 4- Tác dụng với nước: -K + H2O * Ở nhiêt độ thường: Kim loại IA và -Mg + H2O phần IIA -Cu + H2O 2Na + 2H2O → 2NaOH + 4H2 ↑ * Kim loại trung bình Zn, Fe khử nước nhiệt độ cao 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 * Kim loại yếu Cu, Ag, Hg không khử H2O, dù nhiệt độ cao *Nêu khái niệm hợp kim B HỢP KIM HĐ *Nhận xét tính I Định nghĩa: Hợp kim là vật liệu kim *Hợp kim là gì? chất hóa học và tính chất loại có chứa kim loại và *Cho vài VD hợp kim vật lý họp kim so với số kim loại phi kim khác ( HS tìm tính chất đơn chất tham thí dụ) gia hợp kim II Tính chất hợp kim: phụ thuộc vào *So sánh tính chất vật lí thành phần các đơn chất tham gia cấu tạo hợp kim với tính chất mạng tinh thể hợp kim Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 58 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao vật lí cú các kim loại tham gia tạo thành hợp kim về: -Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt -Nhiệt độ nóng chảy -Tính cứng *HS tim hiểu SGK HĐ và kết hợp với hiểu biết thân, trình bày ứng dụng hợp kim đời sống, sản xuất , xây dựng, giao thong vận tải … - Củng cố : Hoàn thành chuổi phản ứng: Fe F e C l2 F e (O H )2 FeO F e C l3 F e (O H )3 F e 2O F e 2(S O 4)3 FeSO Fe * Hóa tính tương tự * Lí tính và tính chất học thì khác nhiều ( xem thí dụ SGK) III Ứng dụng hợp kim: Cu Câu 1: Kim loại không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là A Zn B Fe C Al D Cu Câu 2: Kim loại không phản ứng với dung dịch muối sắt (II) clorua (FeCl2) là A Al B Mg C Zn D Cu Câu 3: Kim loại Cu tác dụng với dung dịch chất nào sau đây? A MgCl2 B CaCl2 C AgNO3 D FeCl2 Câu 4: Ở nhiệt độ cao, CuO không phản ứng với A H2 B Ag C Al D CO Câu 5: Ngâm là Zn 100ml dung dịch AgNO có nồng độ 0,1 mol/l (M) Khi phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu là (Cho Ag = 108, Zn = 65) A 1,08 gam B 10,8 gam C 2,16 gam D 21,6 gam Câu 6:cho 8,3g hỗn hợp kim loại Al và Fe tác dụng với HNO đặc nóng thu 13,44 lít khí (đktc) Phấn trăm khối lượng Fe hỗn hợp là: A/ 51,5% B/ 32,5% C/ 48,5% D/ 67,5% Câu 7:Bột Ag có lẫn tạp chất là bột Fe, Cu và bột Pb Muốn có Ag tinh khiết có thể ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch X, sau đó lọc lấy Ag Dung dịch X là dung dịch của: A) AgNO3 B) HCl C) NaOH D) H2SO4 Câu 8:Phát biểu nào sau đây là đúng: A) Hợp kim là hỗn hợp gồm nhiều kim loại khác B) Tinh thể xêmentit Fe3C thuộc loại tinh thể dung dịch rắn C) Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường thấp nhiệt độ nóng chảy các k/loại tạo nên hợp kim D) Hợp kim thường mềm các kim loại tạo nên hợp kim Câu 9: Liên kết hợp kim là liên kết: A) ion B) cộng hoá trị C) kim loại D) kim loại và cộng hoá trị IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 59 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 12/ 10 / 2011 Bài 20 Tiết: 35+36 DÃY ĐIỆN HÓA CHUẨN CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu Kiến thức - Các khái niệm: cặp oxi hóa-khử kim loại, pin điện hóa, suất điện động và điện cực - Cấu tạo pin điện hóa, chuyển động các phần tử mang điện pin điện hóa hoạt động - Các phản ứng hóa học xảy catot và anot pin điện hóa - Thế điện cực chuẩn kim loại - Dãy điện cực chuẩn kim loại và ý nghĩa nó Kĩ - So sánh tính oxi hóa các ion kim loại, tính khử các kim loại các cặp oxi hóa – khử - Xác định tên và dấu các điện cực pin điện hóa, tính suất điện động pin điện hóa - Tính điện cực chuẩn số cặp oxi hóa–khử pin điện hóa II Chuẩn bị - Lắp ráp số pin điện hóa Zn–Cu, Pb–Cu, Zn–Pb theo hình 5.3 SGK - Một số tranh ảnh đã vẽ trước: * Sơ đồ chuyển dịch các ion pin điện hóa Zn–Cu, hình 5.6 SGK * Sơ đồ cấu tạo điện cực hidro chuẩn, hình 5.7 SGK * Thí nghiêm xác định điện cực chuẩn cặp Zn2+/Zn hình 5.8 SGK * Thí nghiệm xác định điện cực chuẩn cặp Ag+/Ag, hình 5.9 SGK * Bảng dãy điện hóa chuẩn kim loại (SGK) Tranh vẽ môt số pin điện hóa III Tiến trình lên lớp Hoạt động thầy HĐ Câu hỏi 1: Hoàn thành phương trình hoá học và viết sơ đồ quá trình oxi hoá- khử phản ứng: a) Cu + AgNO3  b) Fe + CuSO4  * GV nêu vấn đề Có thể biểu diễn các quá trình oxi hoá khử theo cách khác không? Hoạt động trò *Viết ptpu dạng phân tử và ion thu gọn, cho biết vai trò chất phản ứng *Viết gộp lại Fe2+ + 2e ⇌ Fe Cu2+ + 2e ⇌ Cu Ag+ + 1e ⇌ Ag ChÊt oxh ChÊt khö * Cặp oxi hóa khử là cặp gồm chất oxi hóa và chất * Mn+/M gọi là cặp oxi hóa khử cùng nguyên tố – khử Cho biết khái niệm? hóa học HĐ GV tiến hành thí nghiệm SGK mô tả thí nghiệm (sử dụng sơ đồ pin điện hoá Zn-Cu) hình 5.3 Nếu có điều kiện dùng phần mềm mô pin *nhận xét tượng TN + Kim vôn kế lệch + Suất điện động pin hóa học Epin = 1,10 V Đ/v pin điện hóa Zn/Cu hình 5.3 ta có : Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Nội dung I- Khái niệm cặp oxi hóa – khử Xét phản ứng hóa học sau: a) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Cu → Cu2+ + 2e Ag+ + 1e → Ag b) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe → Fe2+ + 2e Cu2+ + 2e → Cu viết gộp : Fe2+ + 2e ⇌ Fe Cu2+ + 2e ⇌ Cu Ag+ + 1e ⇌ Ag ChÊt oxh ChÊt khö n+ Tổng quát : M + ne ⇌ M ChÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö cña cïng nguyªn tè t¹o nªn cÆp oxi ho¸- khö CÆp oxi ho¸ khö cña c¸c kim lo¹i trªn đợc viết nh sau: Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Ag+/Ag Tổng quát: Mn+/M II/ pin điện hóa Khái niệm pin điện hóa, suất điện động và điện cực **Quan sát thí nghiệm: + Kim v«n kÕ lÖch + Suất điện động pin hóa học Epin = 1,10 V +Thanh Zn bị ăn mòn trang 60 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao điện hoá cho HS xem Cu 2+ ¿ /Cu ¿ ¿ Zn2+ ¿ /Zn ¿ ¿ ¿ o¿ ¿ o¿ Eo =E ¿ *Để trì dòng điện quá trình hoạt động pin, người ta dùng cầu muối Vậy vai trò cầu muối là gì? *Giới thiệu qui tắc anpha +Kim loại Cu bám vào Cu +Màu xanh dung dịch Cu2+ nhạt dần **Giải thích * Điện cực Zn (cực âm) bị oxi hoá : Zn → Zn2+ + 2e * Điện cực Cu (cực dương) các ion Cu2+ bị khử thành kim loại Cu bám trên cực Cu Cu2+ + 2e → Cu Nồng độ Cu2+ dung dịch giảm, khiến cho màu xanh dung dịch nhạt dần * Phương trình ion rút gọn biểu diễn quá trình oxi hoá-khử xảy trên bề mặt các điện cực pin điện hoá: Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ Oxh Kh Kh yếu Oxh ChÊt oxi ho¸ yÕu ChÊt oxi ho¸ m¹nh yếu 2+ *Vai trò cầu muối trung Zn Cu 2+ t¹o thµnh hòa điện tích dung Zn Cu ChÊt khö m¹nh ChÊt khö yÕu dịch *Những yếu tố ảnh hưởng đến suất điện *Suất điện động pin phụ động pin điện hóa như: thuộc vào các yếu tố nào? * Nhiệt độ * Nồng độ ion kim loại * chất kim loại làm điện cực pin *Nghiên cứu SGK để trả lời *Thông báo điện cực hiđro chuẩn Dùng hình 5.7 SGK để giới thiệu cho HS cách xác định thể cực hiđro chuẩn -Cách lắp thiết bị để xác định điện cực chuẩn Zn -Những phản ứng hóa học xảy các điện cực pin Zn–H hoạt động Thế điện cực chuẩn kim loại cần đo chấp nhận suất điện động pin tạo điện cực hidro chuẩn và điện cực chuẩn kim loại cần đo - Cho biết hiệu số điện lớn điện cực chuẩn cặp Zn2+/Zn và H+/H2 Ký hiệu: E0(Zn2+/Zn)= – 0,76 V Thế điện cực chuẩn kim loại a Cấu tạo điện cực hiđro chuẩn - Điện cực platin *Quan sát hình - Điện cực nhúng vào dd axit H+ M b Cách xác định điện cực chuẩn *HS dùng hình 5.8 trình bày hiđro chuẩn nội dung thí - Cho dòng khí H2 có p =1 atm liên tục nghiệm xác định điện cực qua dd axit để bột Pt hấp thụ khí H2 chuẩn cặp Zn2+/Zn - Qui ước điện cực hiđro chuẩn cặp * HS trả lời: oxi hoá khử H+/H2 là 0,00 V ; E0 - Hiđro là điện cực dương (H+/H2)= 0,00 V (+): 2H+ + 2e →? H2 c Cách xác định điện cực chuẩn - Kẽm là điện cực âm ( –) : kim loại Zn →? Zn2+ + 2e - Thiết lập pin điện hoá gồm: điện cực 2e chuẩn kim loại bên phải, điện cực + 2+ Zn + 2H Zn + H chuẩn hiđro bên trái vôn kế hiệu số điện lớn hai điện cực * Vôn kế số 0,76 V chuẩn Nếu điện cực kim loại là cực âm → E0<0, điện cực kim loạ i là cực dương → E0>0 HĐ * Nguyên tắc xếp các *Nêu nguyên tắc xếp Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh III Dãy điện cực chuẩn kim loại: trang 61 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao cặp oxihóa–khử kim SGK loại dãy nào? IV Ý nghĩa dãy điện cực HĐ * Học sinh phân tích phản chuẩn kim loại: *Trong dung môi nước, điện cực chuẩn kim ứng cặp oxihóa–khử : So sánh tính oxihóa–khử: Cu2+/Cu (E0 = +0,34V) và Nguyên tắc xếp các cặp oxi hóaloại + Ag /Ag ( E = +0,80V) thấy: khử kim loại dãy nào? 0M / M càng lớn thì tính –ion Cu2+ có tính oxi hóa Xác định chiều phản ứng ¿ E + oxihóa –khử: oxihóa cation Mn+ càng yếu ion Ag mạnh và tính khử kim –kim loại Cu có tính khử mạnh Ag loại M càng yếu –Cặp oxihóa–khử Cu2+/Cu Ngược lại điện cực chuẩn kim loại càng có điện cực chuẩn nhỏ nhỏ thì tính oxihóa hơn+ cặp oxihóa –khử Kết luận : quy tắc α cation càng yếu và tính Ag /Ag khử kim loại càng *Hs phân tích các chi tiết thí nghiệm xác định mạnh Kết luận: Cation kim loại chiều phản ứng2+ cặp oxihóa–khử có cặp+ oxihóa–khử Cu /Cu và điện cực chuẩn lớn Ag /Ag có thể oxihóa kim loại cặp có điện cực chuẩn nhỏ Xác định suất điện động chuẩn 2Ag+ + Cu → pin điện hóa: Cu2+ + 2Ag + *Nêu Suất điện động chuẩn Xác định điện cực chuẩn Mg + 2H → pin điện hóa (E pin) cặp oxihóa–khử: Mg2+ + H2 *Hướng dẫn HS tính suất điện cực chuẩn cực Biết: Epin (Ni − Cu)=0 , 60 V điện động chuẩn pin dương trừ điện cực Cu 2+ ¿ /Cu =+0 ,34 V Và chuẩn cực âm Sức điện điện hóa E¿ Thí dụ: Suất điện động động pin điện hóa luôn là Cực dương là cực Cu chuẩn pin điện hóa số dương Ni 2+¿ /Ni0=¿ Thì : +0,34V–0,60V = Zn–Cu: E¿ Zn2+ ¿ /Zn0 –0,26V E pin= 0Cu /Cu − E¿ E¿ = 0,34V – (–0,76V) = 1,10V Cũng cố: - Thế nào là cặp oxi hóa khử ; suất điện động ; pin điện hóa ; điện cực chuẩn kim loại Ý nghĩa dãy điện cực chuẩn Bài tập: 4, 5, 6, 7, / 122 SGKNC và 4, 5, 6, 7, /89SGKCB n+ ¿ 2+ ¿ IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 62 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 15/ 10 / 2011 Bài 21 Tiết: 37 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu Kiến thức : củng cố kiến thức : - Tính chất vật lí và hóa học chung kim loại - Cặp oxihóa- khử kim loại - Pin điện hóa ( điện cực chuẩn kim loại, sức điện động chuẩn pin điện hóa) Kĩ năng: - Biết xác định tên và dấu các điện cực pin điện hóa - Tính suất điện động chuẩn pin điện hóa II Chuẩn bị Một số phiếu kiểm tra học sinh III Tổ chức luyện tập Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Trả lời: HĐ 1: Tính chất chung kim loại Tính chất vật lí chung kim loại tính dẻo,dẫn GV đạt câu hỏi: - tính chất vật lí chung kim loại điện, dẫn nhiệt, ánh kim chủ yếu các electron tự kim loại gây là gì? Giải thích - tính chất hóa học chung kim loại ? giải Tính khử : nguyên tử kim loại dễ nhường electron hóa trị các phản ứng hóa học thích và cho thí dụ Trả lời: HĐ 2: Cặp oxihóa-khử kim loại - dạng oxi hóa (Mn+) và dạng khử (M) cùng kim Giáo viên yêu cầu HS: – Viết số cặp oxi hóa khử kim loại loại tạo nên cặp oxihóa –khử, chúng có mối quan hệ: Mn+ + ne  M Cặp oxi hóa – khử viết tắt là : Mn+/M – Cation kim loại cặp oxi hóa – khử có điện – Cho biết chiều phản ứng oxi hóa-khử cực chuẩn lớn có thể oxihóa kim loại cặp oxi hóa – khử kim loại ( theo cặp có điện cực chuẩn nhỏ quy tắc α : cặp oxi hóa – khử có điện cực chuẩn lớn viết bên phải, cặp có điện cực chuẩn nhỏ viết bên trái) HĐ 3: Pin điện hóa Trả lời: tính oxi hóa xếp theo thứ tự: Gv yêu cầu HS: Cu2+> H+ > Zn2+ – So sánh tính oxi hóa ion kim loại 2+ các cặp oxi hóa –khử có điện cực Pin2+điện hóa tạo cặp oxi hóa –khử Fe /Fe và điện cực chuẩn ghi sau: chuẩn lớn và nhỏ điện cực Cu /Cu có 2+ + Fe /Fe Cu2+/Cu chuẩn cặp 2H /H2 Thídụ : E0= –0,44V E0= + 0,34V Zn2+/Zn 2H+/H2 Cu2+/Cu E pin = 0,34V – (–0,44V) = 0,78V E0 =–0,76V 0,00V +0,34V –Tính suất điện động pin điện hóa: Nhớ: công thức tính suất điện động chuẩn pin điện hóa : E0pđh = E0cực (+) – E0cực (–) 1./ Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt tất các kim loại? A Vàng B bạc C đồng D nhôm 2./ Kim loại nào sau đây dẻo tất các kim loại ? A bạc B vàng C nhôm D đồng 3./ Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn btrong tất các kim loại? A W B Cr C Fe D Cu 4./ Kim loại nào sau đây mềm số tất các kim loại? A Li B Cs C Na D K Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 63 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao 5./ Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao tất các kim loại? A W B Fe C Cu D Zn 6./ Kim loại nào sau đây nhẹ số tất các kim loại? A Li B Na C K D Rb 7./ Một nguyên tử có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 40 Đó là nguyên tử nguyên tố nào sau đây? A Ca B Ba C Al D Fe 10./ Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là: A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr 12./ Kim loại nào sau đây có thể đẩy Fe khỏi dung dịch muối Fe(NO3)2? A Ni B Sn C Zn D Cu 13./ Kim loại M tác dụng với các dung dịch: HCl, Cu(NO3)2, HNO3 đặc nguội M là kim loại: A Al B Ag C Zn D Fe 14./ Để tách riêng kim loại khỏi dung dịch chứa đồng thời muối AgNO3 và Pb(NO3)2, người ta dùng các kim loại nào ? A Cu, Fe B Pb, Fe C Ag, Pb D Zn, Cu 15./ Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần chìm nước) kim loại: A Pb B Sn C Zn D Cu 16./ Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất: A bị oxi hóa B bị khử C nhận proton D cho proton 17./ Cho phản ứng: aFe + bHNO3 -> cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e là số nguyên, đơn giản Tổng (a + b) bằng: A B C D 18./ Cho Fe phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí là: A NO2 B N2O C N2 D NH3 19./ Cho dung dịch muối: Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3, Pb(NO3)2 Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch muối trên ? A Zn B Fe C Cu D Pb 20./ Cho các kim loại: Fe , Al , Mg , Cu , Zn , Ag Số kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: A B C D 21./ Trong số các kim loại Na , Mg , Al , Fe Kim loại có tính khử mạnh là: A Na B Fe C Al D Mg 22./ Cho kim loại là Al , Fe , Cu và dung dịch muối riêng biệt là ZnSO4 , AgNO3 , CuCl2 , MgSO4 Kim loại nào tác dụng với dung dịch muối đã cho ? A Al B Fe C Cu D không kim loại nào 23./ Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Cho Fe dư tác dụng với dung dịch X thu dung dịch Y Dung dịch Y chứa: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 dư D Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 dư 24./ Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 và MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm: A Cu , Al , Mg B Cu , Al , MgO C Cu , Al2O3 , Mg D Cu , Al2O3 , MgO 25./ Cho các hạt Cu vào dung dịch AgNO3 thấy xuất hiện: A dd có màu xanh và có khí màu nâu bay lên B đáy ống nghiệm có kết tủa Ag C trên các hạt Cu có lơp Ag màu sáng , dung dịch không màu D dung dịch màu xanh, trên các hạt Cu có lớp Ag màu sáng IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 64 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 18/ 10 / 2010 Bài 22 Tiết: 38+39 SỰ ĐIỆN PHÂN I Mục tiêu Kiến thức : -Biết điện phân là gì? -Biết ứng dụng điện phân công nghiệp -Hiểu chuyển dịch các ion quá trình điện phân: NaCl nóng chảy, dung dịch CuSO với điện cực trơ và điện cực tan -Hiểu phản ứng hóa học xảy trên các điện cực quá trình điện phân và viết phương trình điện phân Kĩ năng: -Thực số thí nghiệm điện phân đơn giản: đpdd CuSO4 với anot trơ và anot tan -Biết xác định tên các điện cực bình điện phân -Viết phương trình hóa học phản ứng xảy trên các điện cực và phương trình điện phân -Giải các bài toán liên quan đến điện phân Trọng tâm: Bản chất phản ứng xảy trên các điện cực và các trường hợp điện phân II Chuẩn bị * Thí nghiệm trực quan: Hóa chất: dung dịch CuSO4 0,5M Dụng cụ: Ống hình chữ U, nút các điện cực, nguồn điện chiếu cùng với biến trở, dây nối các điện cực * Một số tranh vẽ điện phân III Tiến trình lên lớp Hoạt động thầy Hoạt động *Cho HS xem sơ đồ hình 5.10 yêu cầu HS mô tả bình điện phân, hoạt động bình điện phân *Giới thiệu các bán phản ứng xảy các điện cực Pt phân li: NaCl → Na+ + Cl– Cực (+): 2Cl– →Cl2 + 2e Cực (-): 2Na+ + 2e → 2Na Phương trình điện phân: 2NaCl → 2Na + Cl2 *Lưu ý: phân biệt cực pin điện hoá và cực bình điện phân Hoạt động GV yêu cấu HS: -Cho biết các ion di chuyển dd nào ? -Phương trình điện phân và sơ đồ điện phân biểu diễn nào ? -đp MgCl2 nóng chảy tương Hoạt động trò Nội dung I- Khái niệm *Thiết bị điện phân gồm có: Sự điện phân là quá trình oxi hóa khử - Bình điện phân xảy trên bề mặt các điện cực - điện cực: Cực âm và cực cho dòng điện chiều qua chất dương; anôt nối với cực điện li nóng chảy dung dịch chất (+) nguồn điện chiều, điện li catot nối với cực (-) nguồn điện chiều *Hoạt động bình điện phân: Khi có dòng điện chiều chạy qua trên điện cực dương (anot) xảy oxi hoá, trên điện cực âm (catot) xảy khử *Nêu khái niệm *Quá trình oxi hoá-khử II Sự điện phân các chất điện li biểu diễn Sự điện phân NaCl nóng chảy NaCl Khi có dòng điện chiều chạy qua *Cực dương (anot) các anion di Catot (cùc ©m) Anot (cùc d ¬ng) chuyển đây diễn oxi hóa Na+ +1e  Na 2Cl- -2e Cl2 *Cực âm (catot) các cation di chuyển Phương trình điện phân đây diễn khử Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 65 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao tự NaCl nóng chảy NaCl ®pnc Na + Cl Hoạt động *Thảo luận phiếu học tập 1/ Cấu tạo bình điện phân 2/ Hoạt động bình điện phân và tượng xảy quá trình điện phân 3/ Giải thích -Khi có dòng điện chiều chạy qua các ion dd dịch chuyển nào ? -Các quá trình oxi hoá-khử diễn các điện cực nào ? (xét điện cực chuẩn) Sự điện phân dung dịch a) Điện phân dd CuSO4 với các điện cực trơ ( graphit) *Khi cho dòng điện chiều qua (có hiệu điện  1,3 V) có tượng: - catot: kim loại Cu bám vào điện cực (cực âm) - anot: Bọt khí O2 thoát (cực dương) *Phương trình điện phân CuSO + H2O ®p 2Cu + O2 + H2SO4 * Bình điện phân là ống chữ U, điện cực graphit, điện cực âm và điện cực dương, dd chất điện phân là CuSO4 *Khi tạo nên điện hai điện cực, các ion SO42- di chuyển anot Các ion Cu2+ di chuyển catot *ở Catot có thể xảy khử ion Cu2+ Cu2+ + 2e  Cu *ở anot: Có thể xảy oxi hoá H2O *Viết phương trình điện 2H2O  O2 + H+ + 4e phân.? Hoạt động b) Điện phân dd CuSO4 với anot *Mô tả thí nghiệm hình *Học sinh quan sát thí nghiệm đồng (anot tan) 5.12 và hướng dẫn học sinh hình 5.12 và nhận xét: Anot tan hết, catot khử kim loại Cu giải thích tượng bám vào Ở anot (+) Nguyên tử Cu bị oxi hóa thành ion Cu2+ vào dung dịch: Cu (r)  Cu2+ (dd) + 2e Anot bị hòa tan Ở catot ( –) ion Cu2+ bi khử thành Cu bám trên bề mặt catot: Cu2+ (dd) + 2e  Cu(r) Phương trình điện phân: Cu(r) + Cu2+ (dd)  Cu2+ (dd) + Cu (r) Hoạt động *GV cho HS nghiên cứu * Nghiên cứu SGK trình bày SGK trình bày ứng dụng ứng dụng điện phân điện phân Anot Catot III Ứng dụng Điều chế kim loại Điều chế số phi kim (H2 ; O2 ) Điều chế số loại hợp chất (KMnO4, NaOH, H2O, nước giaven ) Tinh chế số kim loại: Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au Mạ điện Hoạt động Bài tập 1,2,3,4,5 SGK *Bài tập nhà: SGK IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 66 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 20/ 10 / 2011 Bài 23 Tiết: 40 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I Mục tiêu Kiến thức : -Hiểu các khái niệm: nào là ăn mòn kim loại, ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá -Hiểu các điều kiện, chế và chất ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá học -Hiểu nguyên tắc và các biện pháp chống ăn mòn kim loại Kĩ năng: - Phân biệt tượng ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá kim loại xảy tự nhiên, đời sống gia đình, sản xuất -Biết sử dụng các các biện pháp bảo vệ đồ dùng, các công cụ lao động kim loại chống ăn mòn kim loại -Biết cách giữ gìn đồ vật kim loại tráng, mạ kẽm, thiếc Trọng tâm: Ăn mòn điện hoá II Chuẩn bị -Chuẩn bị thí nghiệm ăn mòn điện hoá : -Một số tranh vẽ ăn mòn điện hoá, bảo vệ vỏ tàu biển phương pháp điện hoá III Tiến trình lên lớp Hoạt động thầy Hoạt động *Thế nào là ăn mòn kim loại ? *Bản chất ăn mòn kim loại là gì ? Hoạt động *Bản chất ăn mòn hoá học là gì ? *Sự ăn mòn hoá học thường xảy đâu ? *Dẫn các phản ứng hoá học minh hoạ Hoạt động trò *Nêu khái niệm * Bản chất ăn mòn kim loại là phản ứng oxi hóa – khử *Bản chất ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá - khử *Ăn mòn hóa học xảy thiết bị lò đốt thiết bị thường xuyên tiếp xúc với nước, khí oxi,… Nội dung I- Khái niệm Ăn mòn kim loại là phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng các chất môi trường M  Mn+ + ne II Hai dạng ăn mòn kim loại Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hoá - khử, đó các electron kim loại chuyển trực tiếp đến các chất môi trường - Thí dụ: 3Fe + 4H2O ⃗ t o Fe3O4 + H2 2Fe + Cl2  FeCl3 Ăn mòn điện hóa học a) Khái niệm Ăn mòn điện hóa học là quá trình oxi hóa – khử , đó kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương Hoạt động *Thực thí nghiệm ăn *HS quan sát các tượng mòn điện hoá (theo hình (bọt khí H2 thoát điện cực 5.13) nào, điện cực nào bị ăn mòn, bóng điện sáng kim vônkế bị lệch) *Giải thích: HS vận dụng hiểu biết mình pin điện hoá để giải thích các tượng quan sát *HS phát biểu nội dung khái niệm ăn mòn điện hoá *dùng thiết bị biểu diễn ăn *Quan sát tượng và nhận b) Điều kiện xảy ăn mòn Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 67 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao mòn điện hoá trên, lần xét lượt thực các thí nghiệm *Nghiên cứu SGK và cho biết -Ngắt dây dẫn nối điện điều kiện xảy ăn mòn điện hóa học cực -Thay lá Cu lá Zn (2 điện cực cùng chất, có nghĩa là kim loại tinh khiết) -Không cho các điện cực tiếp xúc với dung dịch điện li * GV dùng tranh vẽ sẵn theo *HS xác định : hình 5.14 SGK có -Các điện cực dương và âm số chú thích sau : Lớp -Những phản ứng xảy các dung dịch chất điện li, vật điện cực gang thép, các tinh thể Fe và C *GV hoàn thiện *GV yêu cầu HS phát biểu * HS phát biểu chất chất tượng tượng ăn mòn điện ăn mòn điện hoá hoá * Các điện cực phải khác chất : kim loại – kim loại; kim loại – phi kim Kim loại có điện cực chuẩn nhỏ (tính khử mạnh hơn) là cực âm * Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn * Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li c) Ăn mòn điện hóa học hợp kim sắt ( gang , thép) không khí ẩm : *Cực dương ( C) Xảy các pư khử 2H+ + 2e → H2 O2+2H2O+4e→ 4OH*Cực âm ( Fe) Xảy pư oxi hoá Fe → Fe2+ + 2e Ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hóa tác dụng ion OH– tạo gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe2O3.nH2O Hoạt động III Chống ăn mòn kim loại *Yêu cầu HS trình bày : * HS tìm hiểu SGK và - Phương pháp bảo vệ bề mặt -Mục đích phương pháp dựa vào kiến thức thực tế để phủ lớp sơn, dầu mỡ, chất dẻo trình bày: tráng mạ kim loại khác bảo vệ bề mặt là gì ? -Giới thiệu số chất dùng làm chất bảo vệ bề mặt? Những chất này cần có đặc tính nào ? *GV yêu cầu HS tìm hiểu * HS trình bày khái niệm - Phương pháp điện hoá dùng kim loại làm vật hi sinh để bảo khái niệm bảo vệ điện bảo vệ điện hóa: vệ vật liệu kim loại hoá Thí dụ: để bảo vệ vỏ tàu biển thép, người ta gắn các lá Zn vào phía ngoài vỏ tàu phần chìm nước Cực dương (vỏ tàu) Oxi bị khử O2+2H2O+4e 4OHCực âm (lá kẽm) Zn bị oxi hoá Zn Zn2+ + 2e Kết là vỏ tầu bảo vệ, Zn là vật hi sinh, nó bị ăn mòn Hoạt động Bài tập 1,2,3,4 SGK *Bài tập nhà: SGK IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 68 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 24/ 10 / 2010 Bài 24 Tiết: 41 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I MỤC TIÊU Kiến thức : -Biết nguyên tắc chung điều chế kim loại -Hiểu các phương pháp vận dụng để điều chế kim loại Mỗi phương pháp thích hợp với điều chế kim loại nào Dẫn phản ứng hoá học và điều kiện phản ứng điều chế kim loại cụ thể Kĩ năng: Biết giải các bài toán điều chế kim loại, đó có bài toán điều chế kim loại phương pháp điện phân không có sử dụng định luật Farađay Trọng tấm: Các phương pháp điều chế II CHUẨN BỊ -Bảng Dãy điện hoá chuẩn kim loại, Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP Hoạt động thầy Hoạt động *trong tự nhiên kim loại tồn dạng gì? *Nguyên tắc điều chế kim loại là gì ? Bằng cách nào có thể chuyển ion kim loại thành kim loại tự ? Hoạt động *y/c HS nghiên cứu SGK và cho biết: -Cơ sở việc điều chế kim loại phương pháp thuỷ luyện là gì ? -Dẫn thí dụ và viết phương trình phản ứng hoá học -Phương pháp thuỷ luyện dùng để điều chế kim loại nào ? Hoạt động -Cơ sở khoa học phương pháp nhiệt luyện điều chế kim loại là gì ? -Dẫn số kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện? -Những kim loại nào thường điều chế phương pháp nhiệt luyện ? Hoạt động trò Nội dung I- Nguyên tắc điều chế kim loại Thực khử : Mn+ + ne  M *khử ion kim loại thành kim loại *Nghiên cứu SGK và trả lời *Nghiên cứu SGK và trả lời Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh II Phương pháp điều chế kim loại a) Phương pháp thủy luyện - Dùng chất khử mạnh để khử ion kim loại dung dịch muối thành kim loại tự - Thí dụ: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu ↓ - Phương pháp này dùng để điều chế kim loại yếu b) Phương pháp nhiệt luyện -Khử ion kim loại oxit nhiệt độ cao các chất khử như: C, CO, H2 Al, Na, - Thí dụ: : Fe2O3 +3CO  Fe + CO2 ZnO + C  Zn + CO Với kim loại kém hoạt động Hg, Ag cần đốt cháy quặng đã thu kim loại mà không cần tác nhân khử: HgS + O2  Hg + SO2 trang 69 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao - Dùng CN, để điều chế kim loại đứng trước Al Hoạt động 4: - Những kim loại có độ hoạt động hoá học nào phải điều chế phương pháp điện phân nóng chảy ? Chúng đứng vị trí nào dãy hoạt động hoá học kim loại ?  HS nghiên cứu SGK và viết PTHH phản ứng xảy các điện cực và PTHH chung điện phân điện phân nóng chảy Al2O3, MgCl2 Phương pháp điện phân a) Điện phân hợp chất nóng chảy  Nguyên tắc: Khử các ion kim loại dòng điện cách điện phân nóng chảy hợp chất kim loại  Phạm vi áp dụng: Điều chế các kim loại hoạt động hoá học mạnh K, Na, Ca, Mg, Al Thí dụ 1: Điện phân Al2O3 nóng chảy để điều chế Al K (-) Al3+ Al3+ + 3e Al2O3 Al 2Al2O3 ñpnc A (+) O22O2O2 + 4e 4Al + 3O2 Thí dụ 2: Điện phân MgCl2 nóng chảy để điều chế Mg K (-) Mg2+ Mg2+ + 2e MgCl2 Mg MgCl2 Những kim loại có độ hoạt động hoá học nào phải điều chế phương pháp điện phân dung dịch ? Chúng đứng vị trí nào dãy hoạt động hoá học kim loại ? HS nghiên cứu SGK và viết PTHH phản ứng xảy các điện cực và PTHH chung điện phân điện phân dung dịch CuCl2 ñpnc A (+) Cl2ClCl2 + 2e Mg + Cl2 b) Điện phân dung dịch  Nguyên tắc: Điện phân dung dịch muối kim loại  Phạm vi áp dụng: Điều chế các kim loại có độ hoạt động hoá học trung bình yếu Thí dụ: Điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu K (-) CuCl2 A (+) Cu , H2O (H2O) Cl-, H2O Cu2+ + 2e Cu 2ClCl2 + 2e 2+ CuCl2 ñpdd Cu + Cl2 Hoạt động III.Công thức Faraday *GV yêu cầu HS nhắc lại *Nhắc lại công thức AIt m 96500n công thức Faraday đã - Công thức: học - Thí dụ: Tính khối lượng Cu thu *Cho thí dụ áp dụng công *Áp dụng công thức để giải cực (-) sau điện phân dd CuCl2 với cường độ dòng điện là ampe thức và yêu cầu học sinh áp bài tập dụng 64.5.3600 mCu  5,9 gam 96500.2 Hoạt động Bài tập 1,2,3,4,5 SGK Bổ sung kiến thức có thời gian 1-Qui tắc cực Catot(-) -Trong dãy điện hóa, các ion Al3+ trở trước không bị điện phân Khi đó H2O bị điện phân 2H2O + 2e → H2 + 2OH-Ion kloại nào đứng sau bị khử trước VD: Ag+Fe3+Cu2+,… -Nếu dd có ion H+ axit và H2O thì H+ axit điện phân trước Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 70 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao 2-Qui tắc cực Anot(+) -Nếu có nhiều anion thì ion nào có tính khử mạnh thì bị oxy hóa trước Thứ tự: S2-I- Br-Cl- OH- H2O -Các anion gốc axit có oxy như: NO3-, SO42-,…không bị oxy hóa, đó H2O bị điện phân 2H2O → 4H+ + O2 + 4e IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 71 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 25/ 10 / 2011 Bài 25 LUYỆN TẬP SỰ Tiết: 42 ĐIỆN PHÂN – SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I MỤC TIÊU Kiến thức : Củng cố kiến thức : - Sự điện phân ( phản ứng hóa học xảy các điện cực thiết bị điện phân) - Điều chế kim loại ( phương pháp điều chế km loại) - Sự ăn mòn kim loại và các biện pháp chống ăn mòn kim loại Kĩ năng: - Biết xác định tên và dấu các điện cực thiết bị điện phân - Biết giải các bài tập liên quan đến kiến thức luyện tập II CHUẨN BỊ - Một số phiếu kiểm tra học sinh - Một số tranh ảnh, hình vẽ thiết bị điện phân, ăn mòn kim loại III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP Hoạt động thầy Hoạt động 1: SỰ ĐIỆN PHÂN: * Thế nào là điện phân ? Hoạt động trò * Trả lời khái niệm điện phân : Sự điện phân là quá trình oxi hóa - khử xảy bề mặt các điện cực khí có dòng điện chiều qua chất điện li nóng chảy dung dịch chất điện li * Tên và dấu các điện cực thiết bị * tên thì giống khác dấu điện phân: - Tên và dấu các điện cực thiết bị điện phân và pin điện hóa có gì khác nhau? * Phản ứng hóa học giống - Phản ứng hóa học xảy anot, catot Ở catot ( cực âm) xảy khử ( điện phân) thiết bị điện phân và pin điện hóa có Ở catot ( cực dương) xảy khử ( pin) khác không? Ở anot ( cực dương) xảy oxi hóa ( đp) Ở anot ( cực âm) xảy oxi hóa ( pin) * Học sinh trả lời - catot (-) xảy khử, chất có tính oxi hóa mạnh * Phản ứng hóa học quá trình điện phân : dễ bị khử Những phản ứng hóa học nào xảy anot và - anot (+) xảy oxi hóa, chất có tính khử mạnh catot quá trình điện phân: thì dễ bị oxi hóa Nếu anot ( +) không trơ thì anot tan - Muối NaBr khan nóng chảy ( điên cực trơ) - dung dịch NaBr (điện cực trơ) Viết phương trình điện phân cho trường hợp trên Hoạt động 2: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI Trả lời: * Về chất, ăn mòn hóa học và ăn mòn - Giống: phản ứng oxi hóa – khử điện hóa học có gì giống và khác ? - Khác nhau: ăn mòn hóa học: không hình thành dòng điện ăn mòn điện hóa học có hình thành dòng electron * Có biện pháp nào dùng để chống Trả lời: - Biện pháp bảo vệ bề mặt sơn, tráng , ăn mòn kim loại? Thực chất biện pháp mạ, bôi dầu mỡ, phủ chất dẻo… là gì? -Biện pháp bảo vệ điện hóa : dùng kim loại có tính khử mạnh để bảo vệ -Thực chất là cách li kim loại với môi trường Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 72 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao Hoạt động 3: PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI: * Cơ sở khoa học phương pháp này là gì? * Phương pháp này thường dùng để điều chế kim loại nào? Trả lời: - Cơ sở khoa học: khử ion dương kim loại hợp chất thành kim loại tự - Có phương pháp : * Thủy luyện : điều chế kim loại yếu * Nhiệt luyện: điều chế kim loại trung bình và yếu * Điện phân: điều chế kim loại mạnh ( điện phân nóng chảy), trung bình , yếu ( điện phân dung dịch) Bài tập Câu 1: Cho Fe tác dụng với dd CuSO4.Phương trình ion thu gọn nào sau đây là đúng: A/ Fe2+ + Cu → Fe + Cu2+ B/ 2Fe + 3Cu2+ → 2Fe3+ + 3Cu 2+ 2+ C/ Fe+ Cu → Fe + Cu D/ 2Fe2+ + Cu2+ → 2Fe3+ + Cu Câu 2: Trường hợp nào sau đây không tạo kim loại: A/ K + dd CuSO4 B/ Zn + FeSO4 C/ Al + AgNO3 D/ Fe + Cu(NO3)2 Câu 3: Ngâm lá Zn nhỏ tinh khiết vào dung dịch HCl thấy bọt khí thoát ít và chậm Nếu cho vào hỗn hợp ít dung dich CuSO4 thì tốc độ sủi bọt khí thay đổi nào? A/ chậm B/ nhanh C/ không đổi D/ phản ứng dừng lại Câu 4: Dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn tạp chất AgNO3 Dùng chất nào sau đây có thể loại bỏ tạp chất: A/ Ag B/ Fe C/ NaCl D/ Cu Câu 5: Điện phân nóng chảy 8,94 gam muối clorua kim loại hóa trị I thì thu 1,344 lít khí (đktc) anot Muối đem điện phân nóng cháy là: A/ LiCl B/ AgCl C/ KCl D/ NaCl Câu 6: Nhúng sắt vào dung dịch sau: Cu(NO 3)2, FeCl3, CuSO4+H2SO4, Pb(NO3) Số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa là: A/ B/ C/ D/ Câu 7: Điện phân dung dịch CuCl2 (điện cực trơ) ta nhận thấy: A/ anot xảy khử ion Cu2+, catot xảy oxi hóa ClB/ anot xảy khử ion Cl-, catot xảy oxi hóa Cu2+ C/ catot xảy khử ion Cu2+, anot xảy oxi hóa ClD/ catot xảy khử ion Cl-, anot xảy oxi hóa Cu2+ Câu 8: Cho 20 gam hỗn hợp Fe 2O3 và CuO qua ống chứa CO dư (đun nóng) Dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng qua bình chứa nước vôi dư thu 35 gam kết tủa Khối lượng kim loại sau phản ứng là: A/ 8,8 gam B/ 14,4 gam C/ 29,8 gam D/ 4,6 gam Câu 9: Hoà tan 150 gam tinh thể CuSO 4.5H2O vào 400 ml dung dịch HCl 0,3M dung dịch X tiến hành điện phân dung dịch X với dòng điện chiều có I= 1,34A Khối lượng kim loại thoát catot là: A/ 3,2 g B/ 3,84 g C/ 6,4 g D/ 10,8 g Câu 10: Chức cầu muối pin điện hóa là: A/ ngăn cản di chuyển các ion B/ ngăn cản di chuyển dòng electron C/ tạo điều kiện di chuyển cho các ionD/ tạo điều kiện cho hai dung dịch muối trộn lẫn với Câu 11: Dẫn khí H2(dư, đun nóng) vào hỗn hợp A gồm: MgO, Fe 3O4, CuO, SnO thu hỗn hợp B thành phần B gồm: A/ Mg, Fe, Cu, Sn B/ Mg, Fe, Cu, SnO C/ MgO, Fe, Cu, SnO D/ MgO, Fe, Cu, Sn Câu 12: Nhúng lá Zn nặng m gam vào dung dịch có chứa 16,2 gam ion Ag + Khi phản ứng kết thúc, khối lượng kẽm tăng 25% so với khối lượng ban đầu Gía trị m là: A/ 45,3 g B/ 25,8 g C/ 51,6 g D/ 9,75 g Câu 13: cho 6,72 lít khí H (đktc) qua ống đựng 32 g CuO nung nóng thu chất rắn A Thể tích dd HCl 1M đủ để tác dụng hết với A là: A/ 0,81 lít B/ 0,1 lít C/ 0,2 lít D/ 0,6 lít Câu 14: Phương trình điện phân nào sau đây là sai A/ CuCl2 → Cu + Cl2 (điện phân dung dịch) B/ 2NaCl → 2Na + Cl2 (điện phân dung dịch) C/ 2HCl → H2 + Cl2 (điện phân dung dịch) D/ 2Al2O3 → 4Al + 3O2 (điện phân nóng chảy) Câu 15:Nhúng kim loại M hoá trị II vào 1120ml dung dịch CuSO 0,2M sau phản ứng khối lượng kim loại tăng 1,344 gam Nồng độ CuSO còn lại là 0,05M kim loại M là: Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 73 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao A/Mg B/ Al C/ Fe D/ Pb Câu 16: Những kim loại nào điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A/ K, Cr B/ K, Ca C/ Cu, Zn D/ Cu, Ag Câu 17: Loại phản ứng hóa học nào xảy quá trình ăn mòn kim loại? A/ phản ứng B/ phản ứng oxi hoá-khử C/ phản ứng phân huỷ D/ phản ứng hóa hợp Câu 18: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại: A/ Zn B/ Sn C/ Cu D/ Pb Câu 19: Kim loại Ni phản ứng với dung dịch tất các muối dãy nào sau đây? A/ NaCl, AlCl3, ZnCl2 B/ MgSO4, CuSO4, AgNO3 C/ NaCl, AgNO3, Pb(NO3)2 D/ Pb(NO3)2, CuSO4, AgNO3 Câu 20: Cho phản ứng oxi hóa-khử: Cr + Sn2+(dd) → Cr3+(dd) + Sn Chất nào phản ứng trên đóng vai trò là chất khử: A/ Cr B/ Sn2+ C/ Cr3+ D/ Sn Câu 21: Cho Fe tác dụng với HNO3 đặc nóng thu khí NO2 tổng hệ số cân phản ứng là: A/ 10 B/ C/ 14 D/ Câu 22: Chọn phát biểu đầy đủ nhất? Sắt, đồng, nhôm có tính chất vật lí giống nhau: A/ có ánh kim B/ dẫn điện, dẫn nhiêt C/ dẻo D/ dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim Câu 24: Cho lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa muối sau: AlCl 3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, H2SO4 đặc, nóng Tổng số trường hợp phản ứng tạo muối sắt (II) là: A/ B/ C/ D/ Câu 25: Kim loại nào dẻo số các kim loại? A/ Ag B/ Au C/ Al D/ Cu Câu 26: dãy kim loại nào tác dụng với dd H 2SO4 loãng? A/ Al, Fe, Mg B/ Fe, Ag, Mg C/ Ca, Sn, Au D/ Al, Zn, Cu Câu 27: Khi cho Zn vào các dung dịch muối sau: AgNO3, Pb(NO3)2, AlCl3, MgCl2, CuCl2 có bao nhiêu phản ứng hoá học xảy ra? A/ B/ C/ D/ Câu 28: dãy nào sau đây xếp theo chiều giảm tính khử? A/ Mg, Zn, Al, Cu B/ Cu, Al, Zn, Mg C/ Mg, Al, Zn, Cu D/ Mg, Cu, Al, Zn Câu 29: Bột Cu có lẫn bột Zn và Pb Dùng dung dịch nào sau đây để loại bỏ tạp chất? A/ AgNO3 B/ Cu(NO3)2 C/ Zn(NO3)2 D/ Pb(NO3)2 Câu 30: Cho 1,92 gam kim loại M (hoá trị II) tác dụng hết với dung dịch HNO loãng thu 448ml khí NO (đktc) Kim loại M là: A/ Cu B/ Zn C/ Fe D/ Mg Câu 31: cho 2,3 g kim loại Na vào 100ml dd CuSO 0,1M sau phản ứng kết thúc khối lượng kết tủa thu là: A/ 4,9g B/ 0,98g C/ 0,64g D/ 3,2g Câu 32:cho 8,3g hỗn hợp kim loại Al và Fe tác dụng với HNO đặc nóng thu 13,44 lít khí (đktc) Phấn trăm khối lượng Fe hỗn hợp là: A/ 51,5% B/ 32,5% C/ 48,5% D/ 67,5% Câu 33: cho kim loại X vào dung dịch AgNO3, sau phản ứng không thu kim loại Vậy X là: A/ Na B/ Al C/ Zn D/ Mg IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 74 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 26/ 10 / 2011 Bài 26 Tiết: 43 THỰC HÀNH BÀI I MỤC TIÊU Kiến thức - Suất điện động pin điện hoá Zn – Cu, Zn – Pb - Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cức graphit Kĩ - Sử dụng dụng cụ hoá chất, tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát tượng, giải thích và viết viết các phương trình hoá học Rút nhận xét - Viết tường trình thí nghiệm Trọng tâm - Suất điện động pin điện hoá - Điều chế kim loại phương pháp điện phân II CHUẨN BỊ Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đền cồn, kéo, đũa giấy giáp Hóa chất: Al, Fe, Cu, dd HCl, dd H2SO4, dd CuSO4 III TIẾN HÀNH THỰC HÀNH Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1: Thí nghiệm dãy điện hóa Thí nghiệm kim loại a) Tiến hành thí nghiệm SGK GV lưu ý :Al, Fe, Cu có diện tích bề mặt b) Quan sát tượng tương đương (tương đối) -Ở cốc (1) khí thoát nhanh cốc (2) -Ở cốc (3) không có tượng c) Giải thích Al và Fe đứng trước H dãy điện hóa nên đẩy H khỏi dung dịch axit, Cu đứng sau không phản ứng Hoạt động 2: Thí nghiệm Điều chế kim Thí nghiệm loại cách dùng kim loại mạnh khử ion a) Tiến hành thí nghiệm SGK kim loại yếu dung dịch b) Quan sát tượng GV lưu ý :đánh thật gỉ đinh sắt Đinh sắt có lớp màu đỏ bám vào và dung dịch màu xanh nhạt dần c) giải thích Fe có tính khử mạnh Cu nên Fe đẩy Cu khỏi dung dịch Hoạt động 3: Thí nghiệm Ăn mòn điện Thí nghiệm hoá a) Tiến hành thí nghiệm SGK GV lưu ý : b) Quan sát tượng -dd H2SO4 dùng 5% Ở cốc (1) bọt khí thoát ít cố (2) c) Giải thích Trong cốc (2), có phản ứng xảy Zn + Cu 2+  Zn2+ + Cu tạo pin điện hóa, đó kim loại Zn mạnh bị phá hủy Viết tường trình Họ và tên học sinh: Lớp: Tên bài thực hành: Nội dung tường trình: Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng quan sát Giải thích và viết PTHH Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 75 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 26/ 10 / 2011 Bài 27 Tiết: 44 THỰC HÀNH BÀI I MỤC TIÊU Kiến thức - Ăn mòn điện hoá - Bảo vệ sắt phương pháp điện hoá Kĩ - Sử dụng dụng cụ hoá chất, tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát tượng, giải thích và viết viết các phương trình hoá học Rút nhận xét - Viết tường trình thí nghiệm Trọng tâm Ăn mòn điện hoá và chống ăn mòn phương pháp bảo vệ điện hoá II CHUẨN BỊ Dụng cụ thí nghiệm: dây điện có kẹp cá sấu hai đầu cốc thủy tinh 100ml, giá để ống nghiệm, bìa cứng để cắm điện cực sắt và đồng Hóa chất: Lá sắt, lá đồng, đinh sắt, dây kẽm, Dung dịch NaCl đậm đặc, dung dịch K3[Fe(CN)6] III TIẾN HÀNH THỰC HÀNH Hoạt động thầy Hoạt động trò Thí nghiệm Hoạt động 1: Thí nghiệm Ăn mòn điện a) Tiến hành thí nghiệm hoá SGK GV lưu ý : -Có thể thay lá sắt đinh sắt đã làm bề mặt làm cực âm -Thay lá đồng đoạn dây đồng đã làm bề mặt làm cực dương -Dung dịch NaCl bão hoà b) Quan sát tượng xảy sau – phút -Ở cốc (1) dung dịch không đổi màu, mặt lá sắt sáng, không có tượng ăn mòn kim loại -Ở cốc (2) dung dịch gần lá sắt chuyển màu xanh đậm, chứng tỏ có ion Fe2+, sắt bị ăn mòn Trên mặt lá đồng cốc (2) có bọt khí lên c) Giải thích Trong cốc (2), cực dương (lá đồng) xảy các 2H   2e  H  O  2H 2O  4e  4OH  phản ứng khử :  cực âm, lá sắt bị ăn mòn các nguyên tử Fe bị oxi hoá thành Fe2+, tan vào dung dịch : Fe  Fe2+ + 2e Các electron nguyên tử Fe di chuyển từ lá sắt sang lá đồng qua dây dẫn Hoạt động 2: Thí nghiệm Bảo vệ sắt Thí nghiệm phương pháp điện hoá a) Tiến hành thí nghiệm GV lưu ý : SGK -Có thể tự tạo dây kẽm từ vỏ pin khô cũ b) Quan sát tượng xảy Giải thích và kết luận Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 76 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao Cần tẩy lớp hồ và hoá chất bám trên bề mặt kim loại Zn -Trong cốc (1) dung dịch sát đinh sắt chuyển màu xanh đậm, chứng tỏ có ion Fe2+ : sắt bị ăn mòn điện hoá -Trong cốc (2) dung dịch không đổi màu, dây kẽm bị ăn mòn dần Hiện tượng làm hồng dung dịch phenolphtalein khó nhận biết Như sắt đã bảo vệ phương pháp điện hoá Giải thích : -Chiếc đinh Fe là cực dương, dây Zn quấn quanh đinh sắt là cực âm -Ở cực âm : Zn bị oxi hoá : Zn  Zn2+ + 2e Những ion Zn2+ tan vào dung dịch điện li -Ở cực dương : O2 bị khử 2H2O + O2 + 4e  4OH– Kết là dây Zn bị ăn mòn, đinh sắt bảo vệ Viết tường trình Họ và tên học sinh: Lớp: Tên bài thực hành: Một số tính chất cacbonhiđrat Nội dung tường trình: Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng quan sát Thí nghiệm Thí nghiệm Giải thích và viết PTHH IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 77 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 28/ 10 / 2010 Bài 28 Tiết: 45+46 KIM LOẠI KIỀM I MỤC TIÊU Kiến thức : Biết: Vị trí cấu tạo và tính chất nguyên tử : Cấu hình electron, số oxihóa, lượng ion hóa, điện cực chuẩn,…… số ứng dụng kim loại kiềm thực tiễn Hiểu: - Tính chất vật lí: nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng nhỏ - Tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm là tính khử mạnh - Phương pháp điều chế kim loại kiềm là điện phân muối nóng chảy hidroxit nóng chảy Kĩ năng: - Dự đoán tính chất chung và nguyên tắc điều chế kim loại kiềm, vào vị trí , cấu hình electron nguyên tử, giá trị cực chuẩn, …của kim loại kiềm - Kiểm tra dự đoán cách nhớ lại kiến thức đã biết, khai thác các thông tin bài học sách , tập, bảng số liệu, quan sát số thí nghiệm, băng hình… - Rút kết luận tính chất chung và nguyên tắc điều chế kim loại kiềm Viết các phương trình dạng tổng quát phản ứng kim loại kiềm Trọng tâm: - Đặc điểm caáu tạo KLK và các phản ứng đặc trưng KLK - Phương pháp điều chế kim loại kiềm II CHUẨN BỊ Dụng cụ: - Bảng tuần hoàn – Bảng 6.1 và 6.2 (SGK) phóng to - Sơ đồ điện phân NaCl nóng chảy ( điều chế natri), sơ đồ phản ứng xảy trên các điện cực và phản ứng điện phân - Đĩa hình số phản ứng natri và kim loại kiềm khác có - Cốc thủy tinh, đèn cồn, ống nghiệm, dụng cụ điều chế khí clo hình vẽ bài clo Hóa chất: HCl đặc, MnO2, nước cất, dung dịch phenolphthalein, dung dịch AgNO3, cồn III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động I- Vị trí và cấu tạo *quan sát BTH, nêu vị trí *Xác định vị trí, tên các kim Vị trí nhóm kim loại kiềm, đọc tên loại kiềm BTH Gồm: Liti (Li), natri (Na), kali (K), rubidi các nguyên tố nhóm (Rb), xesi (Cs), franxi (Fr) các kim loại Tại gọi các kim lại này này thuộc nhóm IA (kim loại kiềm) là kim loại kiềm? Cấu tạo và tính chất *Viết cấu hình electron * - Viết cấu hình e - Nguyên tử kim loại kiềm có 1e lớp Na, Li, K,… và cho biết đặc - Xem bảng 6.1 để biết ngoài cùng thuộc phân lớp s điểm lớp electron ngoài số tính chất vật lí - Năng lượng ion hóa thứ (I1) có giá cùng, khả cho nhận kim loại kiềm trị thấp các kim loại và giảm electron kim loại kiềm? dần từ Li đến Cs Năng lượng ion hóa thứ hai (I2) có giá trị lớn lượng ion hóa thứ (I1) nhiều 0M /M có giá trị âm E¿ - Nguyên tử dễ dàng tách 1e để trở thành ion dương có điện tích 1+ (M→ M+ + e ) Do đó kim loại kiềm có tính khử mạnh Hoạt động II Tính chất vật lí * Nêu lên số số * Xem bảng 2.6, Đọc thông -Nhiệt độ sôi, nóng chảy thấp, giảm từ vật lí; nhiệt độ nóng chảy, tin bài học 180oC đến 29oC nhiệt độ sôi, khối lượng -Khối lượng riêng nhỏ, tăng từ 0,53 đến riêng, độ cứng 1,9 g/cm3 +¿ Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 78 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao Hoạt động *Dựa vào cấu tạo nguyên tử *Có tính khử mạnh hãy dự đoán tính chất hóa -Chỉ có 1e phân lớp ns ngoài cùng, lượng ion học KLK? hóa thấp nên nguyên tử dễ 1e -Thế điện cực chuẩn M +¿ / M có giá trị âm *Tính khử mạnh thể E¿ qua phản ứng nào? * Phản ứng với phi kim, dung dịch axit và nước Hoạt động *Y/c HS nêu ứng dụng * HS nghiên cứu theo SGK *Để điều chế kim loại kiềm, *Dựa vào các pp đã học hãy người ta dùng phương pháp nêu pp điều chế KLK nào? *quan sát hình 5.10(SGK) để hiểu quá trình điện phân NaCl nóng chảy Viết sơ đồ điện phân, phản ứng điện cực và phương trình điện phân -Độ cứng nhỏ, giảm từ 0,6 đến 0,2 III Tính chất hóa học KLK có tính khử mạnh: M  M+ + 1e *Khử các phi kim tạo thành oxit baz muối: 4M + O2 → 2M2O 2M + Cl2 → 2MCl *Đặc biệt Natri cháy oxi khô tạo thành peoxit Na2O2 *Khử dễ dàng ion H+ dd axit tạo thành khí H2 Phản ứg mãnh liệt, gây nổ : 2M + 2H+ → 2M+ + H2↑ *Khử nước dễ dàng, tạo thành dung dịch baz va khí H2 : 2M + 2H2O → 2MOH + H2↑ IV Ứng dụng và điều chế Ứng dụng SGK Điều chế Nguyên tắc: điện phân muối nóng chảy: M+ + e  M Điều chế Na: * Nguyên liệu: NaCl tinh khiết * Phương pháp: Điện phân nóng chảy Phương trình điện phân: 2NaCl(r)  2Na + Cl2 Hoạt động Luyện tập 1/ Viết phương trình phản ứng biểu diễn các chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện có) M  M2O  MOH  M2CO3  MHCO3 MCl  MOH 2/ Cho VD: Thổi 4,48 lít khí CO2 (đo đktc) vào 200 ml dung dịch a/ NaOH 2M b/ NaOH 1M c/ NaOH 1,2M Muối gì tạo thành? Bao nhiêu gam? 3/ So sánh tính chất hoá học muối NaHCO3 và Na2CO3 4/ Viết các ptpư chứng minh : a) NaHCO3 là hợp chất lưỡng tính b) Dung dịch NaHCO3 , Na2CO3 có pư kiềm 5/ Hoàn thành dãy chuyển hoá sau ( ghi rõ đkpư có ) NaCl Na2CO3 Na NaOH NaHCO3 IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 79 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 3/ 11 / 2011 Bài 30 Tiết: 47 KIM LOẠI KIỀM THỔ I MỤC TIÊU Kiến thức : HS biết: vị trí, cấu hình e, lượng ion hoá, số oxi hoá kim loại kiềm thổ, số ứng dụng kim loại kiềm thổ HS hiểu: - Tính chất vật lí: tonc và tos tưong đối thấp, khối lượng riêng nhỏ - Tính chất hoá học đặc trưng kim loại kiềm thổ là tính khử mạnh yếu kim loại kiềm, tính khử tăng dần từ Be  Ba - Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân nóng chảy muối clorua Kĩ năng: - Biết thực thao tác tư duy: vị trí, cấu tạo nguyên tử  tính chất  pp điều chế - Viết ptpư hoá học Trọng tâm: - Đặc điểm caáu tạo KLK thổ và các phản ứng đặc trưng KLK thổ - Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ II CHUẨN BỊ - Bảng tuần hoàn, sơ đồ điện phân nóng chảy MgCl2 - Đèn cồn, cốc, kẹp gỗ, dây Mg, H2O, dd CuSO4 III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động I- Vị trí, cấu tạo * KLK thổ nằm nhóm nào * Thuộc nhóm IIA, gồm: Be, -Thuộc nhóm IIA, gồm: Be, Mg, Ca, BTH? Bao gồm Mg, Ca, Sr, Ba và Ra Sr, Ba và Ra nguyên tố nào? * Viết cấu hình e Mg, Ca -Trong chu kì đứng sau KLK  cấu hình e ngoài cùng TQ *cấu tạo KLK thổ: -là nguyên tố s -Cấu hình e ngoài cùng TQ: ns2 -Xu hướng nhường 2e tạo ion M2+ Hoạt động II Tính chất vật lí * Hãy quan sát vào bảng số * Dụa vào bảng số liệu SGK -Tonc và tos tương đối thấp (trừ Be), liệu và nội dung có sách, giảm từ BeBa o o -Cho biết t nc, t s? trả lời các câu hỏi -Kim loại thuộc nhóm IIA có độ cứng - độ cứng? cao KLK mềm nhôm và Hỏi: Do yếu tố nào kim loại nhẹ, vì có d<g/cm3 mà kim loại nhóm IIA có độ -Kiểu mạng tinh thể: không giống cứng thấp, tonc, tos thấp? -Các kim loại này có kiểu mạng giống hay không? Hoạt động III Tính chất hóa học * Nhắc lại tính chất hóa học Là chất khử mạnh, yếu đặc trưng kim loại tính KLK Tính khử tăng dần từ Be  Ba M  M2+ +2e chất kim loại kiềm thổ * Làm TN: Mg cháy * Viết pư KLK thổ với Tác dụng với phi kim: kk O2,Cl2 -Khi đốt nóng, KLK thổ pư với oxi(cháy) VD: 2Mg + O2  2MgO TQ: 2M + O2  2MO -Tác dụng với Hal: *KLKT có khử ion H + *Dựa vào SGK, nêu ứng VD: Ca + Cl2  CaCl2 Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 80 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao dung dịch axit? Cho dụng Tác dụng với dd axit biết Eo KLK thổ từ KLK thổ khử ion H+ dung -2,9V  -1,85V; dịch axit thành H2 và EoM2+/M < o + EoH+/H2 E H /H2 = 0,00V VD: Ca + 2HCl CaCl2 + H2 * Hãy n/c SGK và cho biết khả pư KLKT với *Nêu khản phản ứng TQ: M + 2H+  M2+ + H2 với H2O KLKT H2O Tác dụng với nước: -Be không pư -Mg: pứ chậm nhiệt độ thường -Ca,Sr,Ba pư nhiệt độ thường VD: Ca + H2O  Ca(OH)2 +H2 to Mg + 2H2O   MgO + H2 Hoạt động *Y/c HS nêu ứng dụng * Đọc SGK và cho biết kloại KLKT? nhóm IIA có ứng dụng gì? IV Ứng dụng và điều chế Ứng dụng: - Kim loại Be tạo hợp kim bền, có tính đàn hồi cao - Kim loai Mg tạo hợp kim nhẹ ,bền - Ca: Dùng đẻ tách oxi, S khỏi thép * Trong tự nhiên, KLKT tồn * PP điều chế KLK thổ là Điều chế: dạng M2+ các hợp đpnc muối chúng * P2: Đpnc muối halogenua chât Ta dùng pp gì để điều Vd: đpnc chế KLKT? MgCl2 Mg + Cl2 TQ: MX2 đpnc M + X2 Hoạt động Củng cố Làm bài tập :1,2,4,5 SGK Bài tập nhà: 3,6,7 SGK IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 81 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 5/ 11 / 2011 Bài 31 Tiết: 48+49 MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ I MỤC TIÊU Kiến thức : HS biết: - Một số ứng dụng quan trọng canxi - Tác hại nước cứng: gây trở ngại cho đời sống và các ngành sản xuất, phương pháp trao đổi ion để làm mềm nước HS hiểu: - Tính chất hóa học các hơp chất hiđroxit, cacbonat, sunfat canxi - Khái niệm, thành phần các ion loại nước cứng và phương pháp kết tủa để làm mềm nước cứng Kĩ năng: - Biết tiến hành số TN kiểm tra tính chất Ca(OH)2, CaCO3 - Viết các PTHH dạng phân tử, dạng ion thu gọn minh họa cho tính chất Ca(OH)2, CaCO3 - Vận dụng kiến thức đã biết thủy phân, quan niệm axit – bazơ, tính chất hóa học axit, bazơ, muối để tìm hiểu tính chất hợp chất - Biết cách nhận biết chất Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4 dựa vào phản ứng đặc trưng - Phân biệt nước có tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu - Biết cách xử lí nước có tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu phương pháp kết tủa Trọng tâm: - Tính chất hoá học Ca(OH)2, CaCO3 - Các loại độ cứng nước và cách làm mềm nước cứng II CHUẨN BỊ - Bảng độ tan hợp chất KLK thổ, ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đen cồn - Hóa chất: nước vôi trong, CaCO3, CaSO4, nước cất, các dd HCl, CH3COOH, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Na2CO3, CaCl2, CuCl2 III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động thầy Hoạt động *Cho HS quan sát mẫu vôi tôi, sau đó cho vôi tôi vào nước, khuấy *TN: cho dd Ca(OH)2 vào ống nghiệm chứa HCl, CuCl2, CO2 (dùng miệng thổi vào nước vôi trong) *Lưu ý thêm: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + 2CO2  Ca(HCO3)2 tỉ lệ mol x= CO2/Ca(OH)2 x  tạo CaCO3 x  tạo Ca(HCO3)2 1< x < tạo Ca(HCO3)2 và CaCO3 * Cho HS quan sát mẫu  sau đó GV giải thích tượng Hoạt động trò Nội dung I- Một số hợp chất canxi *Nhận xét mức độ hòa tan Canxi hiđroxit, (Ca(OH)2 - Chất rắn màu trắng, ít tan nước Ca(OH)2 H2O (ở 20oC lit H2O tan 0,02 mol) *Quan sát, viết PTHH (dạng - Dung dịch Ca(OH)2 có tính bazơ mạnh phân tử và ion thu gọn) -Tác dụng với axit và oxit axit Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O *Nhắc lại tính chất chung Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O bazơ tan (phản ứng làm cứng xi măng) -Tác dụng số dung dịch muối Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+ 2NaOH (điều chế NaOH công nghiệp) *Nêu số ứng dụng Ca(OH)2 *Nhận xét, dựa vào cấu tạo muối dự đoán tính chất hóa học muối CaCO3 Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh - Ứng dụng Canxi cacbonat, CaCO3 -Chất rắn màu trắng, không tan/ H2O -Là muối axit yếu kém bền, tác trang 82 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao sủi bọt khí axit đổ xuống xi măng, vỏ trứng tan giấm * Nói hang động đá vôi và tượng thạch nhủ, lớp cặn đáy nồi đun nước *Giới thiệu ứng dụng đá vôi  GV bổ sung *Cho biết tên thông thường * Thạch cao là chất rắn màu CaSO4? Cho biết trạng trắng, ít tan nước thái, tính tan, màu sẳc canxi sufat? * Có loại thạch cao? * Nghiên cứu SGK và trả lời Thành phần hóa học câu hỏi loại? dụng axit mạnh giải phóng CO2 CaCO3+ 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 -Tác dụng với H2O có hòa tan CO2 CaCO3+H2O + CO2 Ca(HCO3)2(tan) Ở nhiệt độ cao Ca(HCO3)2  CaCO3 + H2O + CO2 -CaCO3 làm nguyên liệu xây dựng, sản xuất vôi sống, xi măng, đất đèn, … Canxi sunfat, CaSO4 -Chất rắn ít tan nước -Tùy theo lượng nước kết tinh có CaSO4 mà nó tồn *CaSO4.2H2O: thạch cao sống, bền nhiệt độ thường, không tan nước *2CaSO4.H2O: thạch cao nung, có nung nóng CaSO4.2H2O 160oC *Dựa vào SGK, nêu ứng *CaSO4: thạch cao khan dụng -Dùng để đúc tượng, bó xương gãy, làm phấn viết bảng, xi măng,… *Hoàn thành sơ đồ phản ứng? CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 Hoạt động *Thế nào là nước cứng? IV Nước cứng * Nêu khái niệm Khái niệm *Nước cứng là loại nước chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+ Nước chứa ít không chứa ion trên gọi là nước mềm Phân loại *Có loại nước cứng, * Dựa vào SGK, phân loại và a) Nước cứng tạm thời thành phần hóa học cho biết thành phấn hóa học Nước chứa hai ion Ca2+ và Mg2+ dạng loại? loại muối Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 Khi *Bổ sung: Nước cứng tạm đun nóng tính cứng thời đun nóng b) Nước cứng vĩnh cửu tính cứng, còn nước cứng Nước chứa hai ion Ca2+ và Mg2+ dạng vĩnh cửu thì đun nóng CaCl2, MgCl2 CaSO4, MgSO4 không tính cứng Đun nong không tính cứng c) Nước cứng toàn phần Nước chứa ion Ca2+, Mg2+ dạng trên gọi là nước cứng toàn phần *Y/C HS làm TN so sánh, kết hợp SGK cho biết tác Tác hại nước cứng hại nước cứng? SGK Cho dd xà phòng ống ngjiệm ống nghiệm vào và lắc nhẹ dd Ca(HCO3)2 nước cất Hiện tượng Không có Có nhiều bọt ít bọt *Dựa vào khái niệm và tác *Nêu nguyên tắc làm mềm Cách làm mềm nước cứng hại hãy cho biết cách làm nước cứng a) Nguyên tắc mềm nước? Làm giảm ion Ca2+, Mg2+ nước cách chuyển chúng vào hợp chất không tan thay chúng các ion khác b) Phương pháp Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 83 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao *Đặt vấn đề: để làm mềm nước cứng tạm thời ta dùng phương pháp gì? *Khi dùng nước vôi thì cần lưu ý điều gì? * Đặt vấn đề nước cứng toàn phần ta có thể dùng các pp trên không? Giải thích? * Nêu cách làm mềm nước phương pháp trao đổi ion *Phương pháp hóa học *đun nóng dùng nước * Nước cứng tạm thời: vôi (có thể tiến hành -Đun nóng lọc bỏ kết tủa to TN) Ca(HCO3)2   CaCO3 + CO2 + H2O to *Dùng nước vôi với lượng Mg(HCO3)2   MgCO3+ CO2 + H2O vừa đủ -Dùng nước vôi với lượng vừa đủ Ca(HCO3)2+Ca(OH)2  2CaCO3 + * Vì các muối CaCl2, MgCl2 2H2O CaSO4, MgSO4 không * Nước cứng toàn phần giảm nồng độ các ion Ca 2+, Dùng xôđa Na2CO3 Na3PO4 Mg2+ nước ta nung Ca2+ + CO32-  CaCO3 nóng dùng nước vôi Vậy Na2CO3 Na3PO4 có thể làm mềm nước cứng tạm thời và vĩnh cửu *Tham khảo thêm thông tin *Phương pháp trao đổi ion SGK Cho nước cứng qua chất trao đổi ion (nhựa ionít) chất này hấp thụ ion Ca2+ và Mg2+ và vào đó là các ion Na+, H+,… ta nước mềm Hoạt động Củng cố Làm bài tập :1,2,3,4,5,6 SGK Bài tập nhà: 7,8,9,10,11,12 SGK IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 84 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 10/ 11 / 2011 Bài 32 Tiết: 50 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ I MỤC TIÊU Kiến thức : Ôn tập, củng cố, hệ thống hóa tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng chúng Kĩ năng: - So sánh cấu tạo nguyên tử, tính chất vật lí, lượng ion hóa, điện cực chuẩn, số oxi hóa kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ - Viết các PTHH so sánh tính khử KLK, KLKT, so sánh tính bazơ oxit, hiđroxit tính chất hóa học số muối chúng - Vận dụng kiến thức, giải thích tượng hóa học, giải bài tập tổng hợp có nội dung liên quan II CHUẨN BỊ Một số bảng có nội dung còn trống Bảng1: So sánh tính chất vật lí KLK (Li, Na, K, Rb, Cs) KLKT (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) Cấu hình e Năng lượng ion hóa Độ âm điện Thế điện cực chuẩn Bảng 2: so sánh tính chẩt hóa học KLK, KLKT KLK (Li, Na, K, Rb, Cs) Mức độ tính khử Tác dụng với nước Tác dụng với axit Tác dụng với phi kim Bảng3: so sánh tính chất hóa học hợp chất KLK, KLKT KLK (Li, Na, K, Rb, Cs) Hiđroxit Muối KLKT (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) KLKT (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) Bảng 4: so sánh pp điều chế KLK (Li, Na, K, Rb, Cs) KLKT (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) Nguyên tắc Phương trình hóa học III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động thầy Hoạt động *Cho HS thảo luận điền vào nội dung còn thiếu bảng *Bổ sung, hoàn thiện Hoạt động *Y/c HS so sánh mức độ tính khử KLK và KLKT? Và điền thông còn Hoạt động trò Nội dung I Tính chất vật lí *Thảo luận nhóm II Tính chất hóa học * Dựa vào cấu hình e, Tính khử KLK, KLKT lượng ion hóa, điệc cực chuấn từ đó so sánh Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 85 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao thiếu vào bảng *Thảo luận nhóm, điền kết vào bảng *Y/c Hs so sánh tính bazơ hiđroxit KLK, KLKT? Hoạt động *Nêu nguyên tắc và VD minh họa điều chế KLK, KLKT? Hoạt động Tính chất các hợp chất KLK, * Thảo luận nhóm, điền kết KLKT vào bảng *Điền thông tin còn thiếu III Điều chế bảng IV Bài tập *Cá nhân lên bảng trình bày Bài 1: Hãy nêu cách tiến hành để xác cách làm mình, HS khác định phần trăm khối lượng chất nhận xét có hỗn hợp: NaOH, CaCO3, *Bổ sung, hoàn thiện Na2CO3 Bài 2: Để điều chế Ca ta có thể dùng cách nào sau đây, giải thích? a/ Điện phân dd CaCl2 b/ Điện phân nóng chảy CaCl2 c/ Cho C tác dụng với CaO nhiệt độ cao d/ Cho K tác dụng với dd Ca(NO3)2 Bài 1,2,3,4 SGK KIM LOẠI KIỀM Câu 1.Cho Kali kim loại vào dung dịch CuSO4 thì thu sản phẩm gồm A Cu và K2SO4 ; B KOH và H2 ; C Cu(OH)2 và K2SO4 D.Cu(OH)2 , K2SO4 và H2 Câu Tính chất hóa học kim loại kiềm là : A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính axit D Tính bazơ Câu 3.Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng : A Nước B Dung dịch HCl C Dung dịch NaOH D Dầu hỏa Câu 4.Để điều chế kim loại Na, người ta thực phản ứng A Điện phân dung dịch NaOH B Điện phân nóng chảy NaOH C Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl D Cho dd NaOH tác dụng với H2O Câu 5.Nếu M là nguyên tố nhóm IA thì oxit nó có công thức là: A.MO2 B.M2O3 C.MO D .M2O Câu 6.Các ion X+ ; Y- và nguyên tử Z nào có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 ? A K+ ; Cl- và Ar B Li+ ; Br- và Ne C Na+ ; Cl- và Ar D Na+ ; F- và Ne Câu 7.Các dd muối NaHCO3 và Na2CO3 có phản ứng kiềm vì nước, chúng tham gia phản ứng : A Thủy phân B Oxi hóa - khử C Trao đổi D Nhiệt phân Câu 8.Phản ứng Na2CO3 và H2SO4 theo tỉ lệ : số mol có phương trình ion rút gọn là : A CO32- + 2H+  H2CO3 B CO32- + H+  HCO–3 C CO32- + 2H+  H2O + CO2 D 2Na+ + SO42-  Na 2SO4 Câu 9.Cho Na vào dung dịch CuSO4, tượng xảy là: A sủi bọt khí và kết tủa màu xanh B dung dịch có màu xanh nhạt dần C có kết tủa Cu D sủi bọt khí Câu 10.Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, catốt thu khí: A O2 B H2 C Cl2 D không có khí Câu 11.Để nhận biết các dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng: A quì tím, dd AgNO3 B phenolftalêin C.quì tím, thử lửa dây Pt D phenolftalein, dd AgNO3 Câu 12.Sản phẩm điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp là : A Natri và hiđro B Oxi và hiđro C Natri hiđroxit và clo D Hiđro, clo và natri hiđroxit Câu 13.Điên phân muối clorua kim koại M thu 3,45 gam kim loại và 1,68 lít khí (đktc M là: AK B Li C Na D Ca Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 86 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao Câu 14 Cho 3,60 gam hỗn hợp gồm kali và kim loại kiềm (A) tác dụng vừa hết với nước cho 2,24 lít khí hiđro (ở 0,5 atm, 00C) Khối lượng nguyên tử (A) lớn hay nhỏ kali? A A > 39 B A < 39 C A < 36 D KQK Câu 15.Khi điện phân 25,98 gam iotđua kim loại X nóng chảy, thì thu 12,69 gam iot Cho biết iotđua kim loại nào đã bị điện phân? A Kl B Cal2 C NaI D Csl Câu 16.Chia 8,84 gam hỗn hợp muối kim loại (l) clorua và BaCl2 thành hai phần Hòa tan hoàn toàn phần thứ vào nước cho tác AgNO3 thì thu 8,61gam kết tủa Đem điện phân nóng chảy phần thứ hai thì thu V lít khí X bay anot Thể tích khí V (ở 27,30C và 0,88atm) là: A 0,42 lít B 0,84 lít C 1,68 lít D KQ khác Câu 17.Trong 500ml dung dịch X có chứa 0,4925 gam hỗn hợp gồm muối clorua và hiđroxit kim loại kiềm Đo pH dung dịch là 12 và điện phân 1/10 dung dịch X hết khí Cl2 thì thu 11,2ml khí Cl2 2730C và atm Kim loại kiềm đó là: A K B Cs C Na D Li Câu 18.Cho 10,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Al và kim loại kiềm M vào nước Sau phản ứng thu dung dịch B và 5,6 lít khí (ở đktc Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để thu lượng kết tủa lớn Lọc và cân kết tủa 7,8 gam Kim loại kiềm là: A Li B Na C K D Rb Câu 19.Trộn 100ml dung dịch H2SO4 1M với 150ml dung dịch NaOH 2M Dung dịch tạo thành có pH là: A 13,6 B 12,6 C 13,0 D 12,8 Câu 20 Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ BTH Lấy 3,1 (g) X hòa tan hoàn toàn vào nöớc thu 1,12 lít H2 (đktc) A, B là kim loại: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs KIM LOẠI KIỀM THỔ Câu 1.Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân các kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II có: A Bán kính nguyên tử tăng dần B Năng lượng ion hóa giảm dần C Tính khử nguyên tử tăng dần D Tính oxi hóa ion tăng dần Hãy chọn đáp án sai: Câu 2.Phương pháp điều chế kim loại phân nhóm chính nhóm II là : A Phương pháp thủy luyện B.Phương pháp nhiệt luyện., C.Phương pháp điện phân nóng chảy D Điện phân dung dịch Câu Để sát trùng, tẩy uế tạp chất xung quanh khu vực bị ô nhiễm, người ta thường rải lên đó chất bột màu trắng đó là chất gì ? A Ca(OH)2 B CaO C CaCO3 D.CaOCl2 Câu 4.Trong cốc nước có chứa 0,01mol Na+, 0,02mol Ca2+, 0,01mol Mg2+, 0,05mol HCO3-, 0,02 mol Cl-, nước cốc là: A Nước mềm B Nước cứng tạm thời C Nước cứng vĩnh cữu D Nước cứng toàn phần Câu 5.Đolomit là tên gọi hỗn hợp nào sau đây A CaCO3 MgCl2 B CaCO3 MgCO3 C MgCO3 CaCl2 D MgCO3.Ca(HCO3)2 Câu 6.Chỉ dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết các kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al các bình nhãn: A H2SO4loãng B.HCl C H2O D NaOH Câu 7.Có các chất sau: NaCl, Ca(OH)2 ,Na2CO3, HCl Cặp chất nào có thể làm mềm nước cứng tạm thời: A NaCl và Ca (OH)2 B Ca(OH)2 và Na2CO3 C.Na2CO3 và HCl D NaCl và HCl Câu 8.Cho dd chứa các Ion sau: Na+, Ca2+,Ba2+ , H+, Cl- Muốn tách nhiều Kation khỏi dd mà không đưa Ion lạ vào dd, ta có thể cho dd tác dụng với chất nào các chất sau: A DD K2CO3 vừa đủ B DD Na2SO4 vừa đủ C DD NaOH vừa đủ D DD Na2CO3 vừa đủ Câu 9.Cho sơ đồ chuyển hoá: CaCO3  A  B  C  CaCO3 A, B, C là chất nào sau đây: Ca(OH)2; Ba(HCO3)2; KHCO3 ;4 K2CO3 ; CaCl2; CO2 Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 87 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao A 2, 3, B 1, 3, C 2, 3, D 6, 2, Câu 10.Nếu quy định Ion gây phản ứng trao đổi hay trung hoà là cặp Ion đối kháng thì tập hợp các Ion nào sau đây có chứa Ion đối kháng với Ion OHA Ca2+, K+, SO42-, ClB Ca2+, Ba2+, Cl2+ 2+ C HCO3 , HSO3 , Ca , Ba D Ba2+, Na+, NO3Câu 11.Có dd suốt, dd chứa loại Cation và loại Anion Các loại Ion dd gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, NO3- CO32- Đó là dd gì A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 C BaCl2, Mg(NO3)2, Na2CO3, PbSO4 D BaSO4, MgCl2, Na2CO3, Pb(NO3)2 Câu 12.Cho Ba kim loại vào các dung dịch sau :X1 = NaHCO3 X2 = CuSO4 X3 = ( NH4)2CO3 X4 = NaNO3 X5 = KCl X6 = NH4Cl Với dung dịch nào thì gây kết tủa ? A X1, X2, X3 B X1, X3, X4 C X2, X3, D X2, X5, X6 Câu 13.Cho dung dịch Ba(OH)2 (có dư) vào dung dịch chứa hai muối AlCl3 và FeSO4 Tách kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi Chất rắn thu sau nung là: A Fe2O3, BaSO4 B Fe2O3, Al2O3 C Al2O3, BaSO4 D FeO, BaSO4 Câu 14.Có dung dịch nhãn: CaCl2, MgCl2, FeCl3,FeCl2, NH4Cl Dùng kim loại nào sau đây để phân biệt dd trên: A Na B Mg C Al D Fe Câu 15.Trong cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg 2+, c mol Cl- và d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: A a + b = c + d B 3a + 3b = c + d C 2a + 2b = c + d D Kết khác 2+ 2+ Câu 16.Trong cốc nước chứa a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl và d mol HCO3 Nếu dùng nước vôi nồng độ p mol/l để làm giảm độ cứng cốc, thì người ta thấy cho V lít nước vôi vào, độ cứng bình là bé nhất, biết c = Biểu thức liên hệ a, b và p là : A V = (b + a) / p B V = (2a + b) / p C V = (3a + 2b) / 2p D V = (2b + a) / p Câu 17.A, B là các kim loại hoạt động hóa trị II, hòa tan hỗn hợp gồm 23,5 cacbonat A và 8,4 gam muối cacbonat B dung dịch HCl dư đó cô cạn và điện phân nóng chảy hoàn toàn các muối thì thu 11,8 gam hỗn hợp kim loại catot và V lít anot Biết khối lượng nguyên tử A khối lượng oxit B Hai kim loại A và B là: A Be và Mg B Mg và Ca C Sr và Ba D Ba và Ra Câu 18 Hòa tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại A và Zn vào dung dịch HCl thì thu 0,672 lít khí điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch B Mặt khác để hòa tan 1,9 gam kim loại A thì cần không hết 200ml dung dịch HCl 0,5M M thuộc phân nhóm chính nhóm II.Kim loại M là: A Ca B Cu C Mg D Sr Câu 19.Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm kim loại chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm chính nhóm II tác dụng với dung dịch HCl dư cho 6,72 lít khí hiđro điều kiện tiêu chuẩn Hai kim loại đó là: A Be và Mg B Ca và Sr C Mg và Ca D Sr và Ba Câu 20.Một hỗn hợp X gồm kim loại A, B có hóa trị và có khối lượng nguyên tử MA < MB Nếu cho 10,4g hỗn hợp X (có số mol nhau) với HNO3 đặc, dư thu 12 lít NO2 Nếu cho 12,8g hỗn hợp X (có khối lượng nhau) tác dụng với HNO3 đặc, dư thu 11,648 lít NO2 (đktc Tìm hai kim loại A và B? A Ca và Mg B Ca và Cu C Zn và Ca D Mg và Ba IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 88 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 12/ 11 / 2011 Bài 36 Tiết: 51 BÀI THỤC HÀNH I MỤC TIÊU – Cũng cố kiến thức tính chất hóa học số KLK , KLKT và hợp chất chúng – Rèn luyện kĩ thao tác thí nghiệm, quan sát, so sánh, giải thích tượng thí nghiệm II CHUẨN BỊ Dụng cụ thí nghiệm: giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, ống nghiệm,… Hóa chất: Na, Al lá, Mg sợi (hoặc MgO), dd CaCl2 2M, dd BaCl2 2M, dd CuSO4 bão hòa, giấy phenolphtalêin Trọng tâm: - So ánh khả phản ứng Na, Mg, Al với H2O - Tính tan và phản ứng hợp chất kim loại kiềm thổ với nước III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động thầy Thí nghiệm So sánh khả phản ứng Na, Mg, Al GV lưu ý : -Sử dụng Na lượng ít -Có thể đốt cháy Mg sau đó cho vào H2O ấm (phản ứng cháy mạnh) Kết luận: Na tác dụng với nước nhiệt độ thường, Mg tác dụng chậm với nước nhiệt độ thường và phảng ứng nhanh nhiệt độ cao, Al không tác dụng với nước nhiệt độ cao (thực tế kết tủa keo Al(OH)3 ngăn cản không cho Al tiếp xúc với nước Thí nghiệm Phản ứng MgO với H2O *Nếu không có MgO ta có thể đốt Mg sau đó thu hồi MgO để tiến hành thí nghiệm *Kết luận: MgO tác dụng với nước dung dịch thu làm hồng phenolphtalêin MgO + H2O  Mg(OH)2 Tiếp tục đun sôi dung dịch thì dd thu không đổi màu phenolphtalêin : Mg(OH)2  MgO + H2O Thí nghiệm So sánh tính tan CaSO4 và BaSO4 Hoạt động trò Thí nghiệm a) Tiến hành thí nghiệm SGK Kết luận: BaSO4 ít tan CaSO4 b) Quan sát tượng xảy kết luận Viết tường trình Họ và tên học sinh: Lớp: Tên bài thực hành: Một số tính chất cacbonhiđrat Nội dung tường trình: Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng quan sát Thí nghiệm Thí nghiệm b) Quan sát tượng Thí nghiệm a) Tiến hành thí nghiệm SGK b) Quan sát tượng xảy Giải thích và kết luận Thí nghiệm a) Tiến hành thí nghiệm SGK Giải thích và viết PTHH TN IV Rút kinh nghiệm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 89 Thieát keá giaùo aùn 12 naâng cao NS: 18/ 11 / 2011 Tiết: 52+53 ÔN TÂP HỌC KÌ I Bài I MỤC TIÊU -Hệ thống và củng cố kiến thức học kỳ các câu hỏi và bài tập -Giải thích số tượng , tính chất nhằm củng cố tính chất hoá học số chất quan trọng -Toán tổng hợp II CHUẨN BỊ Hệ thống bài tập ôn tập III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC PHƯƠNG PHÁP NỘI DUNG -Chú ý:CTPT CnH2n+2O gồm ankanol + ete 1.Viết CTCT và gọi tên các chất có CTPT C4H10O, C nH2nO gồm ankanol + xeton + C3H9N, C7H8O (có vòng thơm) và C3H6O rượu không no (có liên kết đôi) 2.So sánh nhiệt độ sôi các chất sau đây:C 2H5OH và -Nhắc lại liên kết hiđro CH3-O-CH3; CH3OH và C2H5OH; C2H5OH và Chú ý khác cấu tạo để suy CH3COOH khác tính chất 3.So sánh tính chất hoá học các chất sau đây, giải thích, viết phương trình phản ứng minh hoạ: C2H5OH và C6H5OH; CH3COOH và CH2=CH-COOH; HCOOH và CH3-COOH; C2H5OH và C3H5(OH)3; C3H5(OH)3 và C6H12O6; C6H12O6 và C12H22O11; mantozơ và saccarozơ -HS giới thiệu cách phân biệt, GV đính chính, 4.Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các chất bổ sung sau: -Phenol, anilin, etanol, axít axetic -Glixerin, glucozơ, axít axetic, axít fomic, axít acrylic -Glixerin, glucozơ, saccarozơ -Etylaxetat, etylfomiat, etanal, etanol Hướng dẫn: 5.Cho 19,4 gam hai axít cacboxilic no đơn chức kế Đặt CTPT chung là:C n H2 n +1COOH tiềp dãy đồng đẳng phản ứng vừa hết với 300 Viết phương trình phản ứng gam dung dịch NaOH 4% 300.4 0,3mol a)Xác định CTCT hai axít , gọi tên Tìm nhh = n NaOH = 100.40 b)Xác định % khối lượng chất hỗn hợp ban 19, đầu 64, 67 14n 18 c)Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên cần bao nhiêu lít  n 1,33 M = 0,3 không khí đktc và tạo bao nhiêu gam CO2?  x = 1; y = CTCT: CH3-COOH và CH3-CH2COOH HS nhà làm thêm bài tập tham khảo Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh trang 90