Kim loại tác dụng với phi kim Kim loại tác dụng với dung dịch axit Kim loại tác dụng với dung dịch muối Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại không?... Kí hieäu hoùa hoïc: Ngu[r]
(1)PHÒNG GD - ÐT QuÕ vâ Trường THCS Yên Giả BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HOÁ HỌC Tiết 24 NHÔM Giáo viên: Nguyễn Thị Nhung Yên Giả, ngày 14 tháng 11 năm 2012 (2) KIỂM TRA BÀI CŨ Câu : Nêu các tính chất hoá học chung kim loại Viết phương trình phản ứng minh hoạ T¸c dông víi phi kim • T¸c dông víi oxi Fe + O • T¸c dông víi phi kim kh¸c Na + Cl2 T¸c dông víi dung dÞch axit Zn + HCl to to Fe3 O4 NaCl ZnCl2 + H2 T¸c dông víi dung dÞch muèi (cña kim lo¹i yÕu h¬n) Cu + AgNO3 Cu(NO3) + Ag (3) Tiết 24 NHÔM (4) Tiết 24 Kí hieäu hoùa hoïc: Al Nguyên tử khối: 27 III Hoùa trò: I Tính chaát vaät lí: NHÔM (5) HÃY QUAN SÁT MIẾNG NHÔM Nêu số tính chất vật lý nhôm mà em biết ? Coù maøu traéng baïc ,coù aùnh kim Khối lượng riêng nhôm: 2,7g/cm3 Nhoâm laø kim u traé nga nhoâ baïcm , coù aùn0C h Nhieä t độloạ noùi nmaø g chaû y cuû : 660 kim, nheï, daãn ñieän, daãn nhieät toát, noùng Độ dẫn điện nhôm 2/3 độ chảy 660 C, có tính dẻo dẫn điện đồng Em coù keát luaän gì veà tính chaát vaät lí cuûa nhoâm (6) Tiết 24 Kí hieäu hoùa hoïc: Nguyên tử khối: Hoùa trò: I Tính chaát vaät lí: II Tính chaát hoùa hoïc: NHÔM Al 27 III (7) Hãy nhắc lại tính chất hóa học chung kim loại? Kim loại tác dụng với phi kim Kim loại tác dụng với dung dịch axit Kim loại tác dụng với dung dịch muối Nhôm có tính chất hóa học kim loại không? (8) Tiết 24 NHÔM Kí hieäu hoùa hoïc: Nguyên tử khối: Hoùa trò: I Tính chaát vaät lí: Al 27 III (SGK) II Tính chaát hoùa hoïc: Phản ứng nhôm với phi kim: a Phản ứng nhôm với oxi: (9) Thí nghiệm : Phản ứng nhôm với oxi Hiện tượng Neâ u hieä n tượng xảy nhôm cháy khoâ khí.y saùng taïo thaønh chaát raén maøu traéng Nhoânmg chaù Viết phương trình hoá học phản ứng trên Phương trình hoá học t0 4Al + O2 2Al2O3 (r) (k) (traéng) (khoâng maøu) (r) (traéng) Vậy điều kiện thường , nhôm có phản ứng với oxi không khí không ? Ở điều kiện thường,nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững Lớp oxit này bảo vệ đồ vật nhôm,không cho nhôm tác dụng với oxi không khí (10) Tiết 24 NHÔM Al 27 III Kí hieäu hoùa hoïc: Nguyên tử khối: Hoùa trò: I Tính chaát vaät lí: II Tính chaát hoùa hoïc: Phản ứng nhôm với phi kim: a Phản ứng nhôm với oxi: t taïo thaønh nhoâm oxit 4Al + O2 2Al2O3 (traéng) (r) (k) (khoâng maøu) (traéng) (r) b Phản ứng nhôm với phi kim khác (Cl2, Br2…): tạo thành muối t0 2Al + 3Cl2 2AlCl3 (r) (traéng) (k) (vaøng luïc) (traéng) (r) (11) Tiết 24 NHÔM Kí hieäu hoùa hoïc: Al Nguyên tử khối: 27 III Hoùa trò: I Tính chaát vaät lí: (SGK) II Tính chaát hoùa hoïc: Phản ứng nhôm với phi kim: Phản ứng nhôm với dung dịch axit (HCl, H22SO SO44 loã loãn ng…): g…): taïo thaønh muoái vaø khí hiñro H 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (r) (traéng) (dd) (khoâng maøu) (dd) (khoâng maøu) (k) (khoâng maøu) Chú ý : Nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc , nguội và HNO3 đặc , nguội (12) Tiết 24 NHÔM Kí hieäu hoùa hoïc: Al Nguyên tử khối: 27 III Hoùa trò: I Tính chaát vaät lí: II Tính chaát hoùa hoïc: Phản ứng nhôm với phi kim: Phản ứng nhôm với dung dịch axit: Phản ứng nhôm với dung dịch muối: (13) Thí nghiệm : Phản ứng nhôm với dung dịch muối Hiện tượng: Nhôm tan dần, dung dịch màu xanh lam nhaït daàn roài chuyeån thaønh khoâng Chaø mieá gnnhoâ chobaùvaø oáng inghieä maøu,saï coùchchaá tn raé maøm u, đỏ mo ngoà mieánm g nhoâam2 ml dung dòch CuSO4 Quan sát tượng xảy Phöông trình hoùa hoïc: Vieá trình hoù a(SO hoï)c +cuûa3Cu phản ứng 2Alt phöông + 3CuSO Al 4 treân(r) (dd) (dd) (r) (14) Tiết 24 NHÔM Kí hieäu hoùa hoïc: Al Nguyên tử khối: 27 III Hoùa trò: I Tính chaát vaät lí: II Tính chaát hoùa hoïc: Phản ứng nhôm với phi kim: Phản ứng nhôm với dung dịch axit: Phản ứng nhôm với dung dịch muối: Tạo thành muối nhôm và kim loại 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu (r) (traéng) (dd) (xanh lam) (dd) (khoâng maøu) (r) (đỏ) (15) Tiết 24 NHÔM Kí hieäu hoùa hoïc: Al Nguyên tử khối: 27 III Hoùa trò: I Tính chaát vaät lí: II Tính chaát hoùa hoïc: Phản ứng nhôm với phi kim: Phản ứng nhôm với dung dịch axit: Phản ứng nhôm với dung dịch muối: có tính chất hoá học Kết luận Nhôm : Nhômcủa có tính chất hoá?học kim loại kim loại không (16) Nhôm có tính chất hoá học nào khác không ? (17) Tiết 24 NHÔM Kí hieäu hoùa hoïc: Al Nguyên tử khối: 27 III Hoùa trò: I Tính chaát vaät lí: II Tính chaát hoùa hoïc: Phản ứng nhôm với phi kim: Phản ứng nhôm với dung dịch axit: Phản ứng nhôm với dung dịch muối: Phản ứng nhôm với dung dịch kiềm: (18) Thí nghiệm: phản ứng nhôm với dung dịch kiềm Chaø Hiệnsạtượ ch mieá ng: nNhoâ g nhoâ m mtan , cho daàvaø n, ocoù oánkhí g nghieä khoâm ng màau2thoá ml dung t dòch NaOH Quan sát tượng xảy (19) Tiết 24 NHÔM Kí hieäu hoùa hoïc: Al Nguyên tử khối: 27 III Hoùa trò: I Tính chaát vaät lí: II Tính chaát hoùa hoïc: Phản ứng nhôm với phi kim: Phản ứng nhôm với dung dịch axit: Phản ứng nhôm với dung dịch muối: Phản ứng nhôm với dung dịch kiềm: Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng hiđro 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (r) (dd) (l) (dd) (Natri aluminat) (k) (20) Tiết 24 NHÔM Kí hieäu hoùa hoïc: Al Nguyên tử khối: 27 III Hoùa trò: I Tính chaát vaät lí: II Tính chaát hoùa hoïc: Phản ứng nhôm với phi kim: Phản ứng nhôm với dung dịch axit: Phản ứng nhôm với dung dịch muối: Phản ứng nhôm với dung dịch kiềm: III Ứng dụng: IV Saûn xuaát nhoâm: Nguyeân lieäu: quaëng boâxit (thaønh phaàn chuû yeáu laø Al2O3) 2Al2O3 Ñieän phaân noùng chaûy Criolit 4Al 4Al + 3O +27 UDSlide UD 23O SX (21) • • Baøi taäp Cho biết nhôm tác dụng với chất nào sau đây vaø vieát phöông trình hoùa hoïc (neáu coù) A Dung dòch Cu(NO3)2 B Dung dòch MgCl2 C S D H2SO4 ñaëc, nguoäi E Dung dịch H2SO4 loãng (22) Sai roài Baøi 4/58: Coù dung dòch muoái AlCl3 laãn taïp chaát laø CuCl2 Coù thể dùng chất nào sau đây để làm sạ chroà muoá Sai i i nhoâm? Giaûi thích Sai roài A AgNO3 B HCl C Mg D Al E Zn Đú Đúnnggrồ roàii Sai roài (23) HƯỚNG DẪN BÀI TẬP ( TRANG 58) DẶN DÒ Tính khối lượng mol Al2O3 2SiO2 2H2O t caù baøi ctaätính p đã%sửkhố a vài olượ vởngbàcủ i taä p ÁHoà p duïnntaá g coâ ngc thứ a Al: Laøm tieáp caùc baøi taäp 1/57 ; baøi 2, 5, /58 Al Chuaån bò baøi “Saé2M t ” 100% %Al = MAl2O 2SiO 2H O2 (24) Ứng dụng nhôm và hợp kim nhôm TÀU VŨ TRỤ (25) Ứng dụng nhôm và hợp kim nhôm (26)