hoa 9 chuan ktkn

Về kiến thức: - Qua bài học sinh biết được những tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit và dẫn ra được những phương trình hoá học tương ứng với mỗi tính chất.. - Học sinh hiểu được c[r]

Ngày soạn: 18/8/2012 Ngày giảng: 22/8/2011 Lớp9A Ngày giảng: 22/8/2011 Lớp9B Ngày giảng: 22/8/2011 Lớp9C Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM Mục tiêu bài dạy a Về kiến thức: - Học sinh hệ thống lại các kiến thức học lớp cấu tạo nguyên tử và đặc điểm các hạt cấu tạo lên nguyên tử, công thức hoá học chất, các khái niệm các loại phản ứng hóa học - Khái niệm oxít, axít, bazơ, muối và cách gọi tên các loại hợp chất đó… b Về kĩ năng: -HS phân biệt và nhận biết các hợp chất vô cơ… c Về thái độ: - Qua tiết học học sinh thêm yêu thích môn Biết áp dụng môn vào đời sống sản xuất Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - Ô chữ, phiếu học tập b Chuẩn bị học sinh: - Ôn lại kt lớp Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ: Không - ĐVĐ: ( 1') Ở lớp các em đã học các KN ptử, nguyên tử, đơn chất, hợp chất Để bước vào lớp với kiến thức vững hơn, hôm thầy cùng các em ôn lại các KN đó b Dạy nội dung bài Hoạt động Gv Hoạt động HS I Kiến thức cần nhớ (19’) GVCho học sinh ôn tập thông qua trò chơi ô chữ - Phổ biến luật chơi, chấm điểm theo nhóm Ngồi theo nhóm - Cách tính điểm: Từ hàng ngang: 10đ Từ chìa khoá: 20đ - Cột dọc là từ chìa khoá có chủ đề là chào năm học - Các từ hàng ngang là khái niệm kiến thức hoá học Giới thiệu ô chữ, sau đó cho học sinh tiến hành ? Ô chữ hàng ngang thứ gồm Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ chữ cái: Là đại lượng dùng để so sánh độ nặng hay nhẹ chất khí này so với chất khí khác Tỉ khối ? Ô chữ số gồm chữ cái khái niệm định nghĩa là: gồm chất trộn lẫn với Hỗn hợp ? Ô chữ hàng ngang số gồm chữ cái: Là biểu thị kn lk NT ( nhóm NT ) này với NT ( nhóm NT ) ngtố khác Hoá trị ? Hàng ngang số gồm chữ cái: Là chất khí không màu, không mùi, ít tan nước, nặng không khí có NTK = 16 , PTK = 32 - Tỉ khối - Hỗn hợp - Hoá trị - Oxi ? Hàng ngang số gồm chữ cái: Là từ hạt vô cùng nhỏ, trung hoà điện HS: Nguyên tử ? Hàng ngang số gồm chữ cái: Hạt cấu tạo nên nguyên tử mang gtrị điện tích = -1 Electron ? Gồm chữ cái: Có ct hoá học là H20 Nước ? Gồm chữ cái đó là từ chất tạo nên từ ngtố hoá học Đơn chất ? Gồm chữ cái: Nước đường, nước muối gọi là gì? Dung dịch ? 10 Gồm chữ cái: là hỗn hợp nhiều chất khí đó 21% thể tích là khí o2 , 78 % là khí N2 và 1% các khí khác K2 Cho học sinh đoán hàng dọc hoàn thiện đầy đủ ô chữ - Tổng kết cho các nhóm - Nguyên tử - Electron - Nước - Đơn chất - Dung dịch - Không khí - Khai trường Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ T Ỉ H Ỗ H O N G U E L N Đ D U K H K N Ó X Y E Ư Ơ N Ô H H A I Ê C Ớ N G N Ố I Ợ P T R Ị N T C C D G T Ử R O N H Ấ T Ị C H K H Í II Rèn luyện số kỹ Bài tập (20’) G: Đưa đề bài tập lên bảng làm vào phiếu học tập: Bài tập Lập công thức các h/c gồm: a, Kali và nhóm SO4 b, Nhôm và nhóm NO3 c, Sắt (III) và nhóm OH d, Bari và nhóm PO4 Thu phiếu học tập học sinh và sửa sai Bài tập1 a, K2SO4 b, Al(NO3)3 c, Fe(OH)3 d, Ba3(PO4)2 Bài tập2 Cho các chất: Al; Cl2; SO2; CuO; Mg(OH)2; H2SO4; NaCl, NaOH, NaHCO3; HCl em hãy phân loại và gọi tên các chất Bài giải: * Đơn chất: kim loại (Al), phi kim ( Cl2) * Hợp chất Oxit axit: SO2 ( khí sunfurơ) + Oxit Oxit bazơ CuO (đồng oxit) Bài tập2 Cho các chất: Al; Cl2; SO2; CuO; Mg(OH)2; H2SO4; NaCl, NaOH, NaHCO3; HCl em hãy phân loại và gọi tên các chất Có oxi gốc H2SO4 + Axit (axit sunfuric) Không có oxi gốc HCl ( axit clohiđric) tan (kiềm) NaOH Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ +Bazơ ( natri hiđroxit) Không tan: Cu(OH)2 (Đồng hiđroxit) axit: NaHCO3 + Muối (Natri hiđrocacbonat) Trung hoà: NaCl (Natri clorua) c Củng cố, luyện tập (4') - Bài tập Phân biệt các loại các loại hợp chất vô sau thành các nhóm cụ thể: K2SO4 , Al(NO3)3, Na2O, Fe(OH)3, CaO, Ba3(PO4)2, , K2O, HCl, KOH, H2SO4 - ĐA: + Oxit: Na2O, CaO, K2O + Axit: H2SO4 HCl + Bazơ: Fe(OH)3, KOH + Muối: K2SO4, Al(NO3)3, Ba3(PO4)2 d Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1') - Ôn lại các kiến thức đã học lớp - Đọc trước bài 1: T/c hoá học oxít – khái quát phân loại oxít *Rút kinh nghiệm sau dạy : Ngày soạn: 19/8/2012 Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày giảng: 24/8/2012 Lớp9A Ngày giảng: 24/8/2012 Lớp9B Ngày giảng: 25/8/2012 Lớp9C Chương I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Tiết 2: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXÍT-KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXÍT Mục tiêu bài dạy: a Về kiến thức: - Qua bài học sinh biết tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit và dẫn phương trình hoá học tương ứng với tính chất - Học sinh hiểu sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào tính chất hoá học chúng b Về kĩ năng: - Rèn kỹ viết phương trình hoá học - Kĩ thực hành hoá học c Về thái độ: - Biết áp dụng hiểu biết tính chất hoá học oxit để giải các bài tập định tính và định lượng - Học sinh cần thận và tỉ mỉ thực hành Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: Giáo án, SGK, dụng cụ (kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm), hoá chất (CuO(r), HCl(dd),Ca(OH)2) b Chuẩn bị học sinh: Vở ghi, SGK,đọc và chuẩn bị trước bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ: ( 1') (kết hợp quá trình học bài mới) - ĐVĐ: Oxit là hợp chất nguyên tố đó có nguyên tố là oxi, Vậy oxit có tính chất hoá học nào? Chúng ta phân loại oxit nào Để tìm hiểu ta xét bài b Dạy nội dung bài Hoạt động GV Hoạt động HS I.Tính chất hoá học oxit(29’) Oxit bazơ có tính chất hoá học nào? (19 phút) ? Có phải tất các oxit bazơ tác dụng với nước hay không? a Tác dụng với nước (7 phút) ? Lấy ví dụ minh hoạ? HS: Một số oxit bazơ tác dụng với nước ? Viết phương trình minh hoạ? Ví dụ: Na2O, K2O,CaO, BaO G: Theo phương trình phản ứng (2) BaOr + H2Ol  Ba(OH)2dd (1) dùng mol CaO (56g) tác dụng với mol CaOl + H2Ol  Ca(OH)2(dd) (2) Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ H2O (18g) thu mol bột Ca(OH)2 (74g) trạng thái rắn Thực tế phản ứng tôi vôi người ta cần dùng m gam H2O lớn nhiều lần so với m gam H2O tính theo phương trình hoá học Vì thu hỗn hợp Ca(OH)2 và H2O dư trạng thái nhão dẻo ? Qua phân tích rút kết luận gì? G: Lưu ý số oxit bãzơ không tác dụng vơi nước: CuO, FeO, Fe2O3 … Một số oxit bazơ tác dụng với nước  dung dịch bazơ (kiềm) G: Bằng dụng cụ và hoá chất có sẵn trên bàn các nhóm hãy tiến hành thí nghiệm G: Yêu cầu học sinh quan sát và rút nhận xét b Tác dụng với axit (7 phút) * Thí nghiệm 1: CuO + HCl ? Qua thí nghiệm hãy nêu tượng xảy ra? HS: Tiến hành thí nghiệm ? Qua đó rút nhận xét gì? * Hiện tượng: Bột CuO màu đen bị hoà tan  dung dịch màu xanh ? Viết phương trình hoá học xảy ra? * Nhận xét: HS: Màu xanh lam là màu dung dịch CuCl2 PTHH: CuO(r) + 2HCl(dd)  đen CuCl2(dd) + H2O (2) Xanh lam CuO là oxit bazơ ? Oxit bazơ tác dụng với axit sản phẩm  là gì? *Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước c Tác dụng với oxit axit (5phút) ? Dự đoán xem oxit axit có tác với oxit bazơ không? ? Viết phương trình hoá học xảy ra? oxitbazơ + oxitaxit  muối BaO(r) + CO2(k)  BaCO3(r) (1) G: Phản ứng tôi vôi nên thực CaO(r) + CO2(k)  CaCO(r) (2) sau nung vôi, vôi sống để lâu Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ngày không khí chuyển mội phần  đá vôi (2) Lưu ý: FeO, Fe2O3, CuO … không tác dụng với oxit axit Oxit axit có tính chất hoá học nào? (10 phút) a Tác dụng với nước (4 phút) ? Dự đoán xem oxit axit có tác dụng với nước không? HS: Oxit axit tác dụng với nước tạo thành axit ? Lấy số ví dụ oxit axit tác dụng với nước? HS: P2O5, SO2, SO3, N2O5 … ? Viết phương trình hoá học xảy ra? ? Qua phân tích rút kết luận gì? P2O5(r) + 3H2O(l)  2H3PO4(dd) Oxit axit + H2O  dd axit ? Trong quá trình hô hấp chúng ta thở khí gì? b Tác dụng với bazơ (4 phút) Khí CO2 G: Tiến hành thí nghiệm thổi CO2 vào cốc nước vôi trong, yêu cầu học sinh quan sát tượng ? Khi thổi CO2 vào Ca(OH)2 có tượng gì xảy ra? HS: Nước vôi vẩn đục ? Qua đó chứng tỏ điều gì? Oxit axit + dd bazơ  muối + H2O ? Viết phương trình hoá học minh hoạ? CO2(k) + Ca (OH)2(dd)  CaCO3(r) + H2O(l) ? Các oxít khác có phản ứng với bazơ không? c Tác dụng với oxit bazơ (2 phút) G: Các oxax khác có phản ứng tương tự phần ta đã nghiên cứu oxit bazơ tác dụng với oxit axit ? Qua nội dung trên hãy rút nhận xét Oxitaxit + Oxit bazơ  muối oxit axit tác dụng với oxit bazơ? II Khái quát phân loại oxit (10 phút) Oxit bazơ (SGK) (3 phút) Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Qua phân tích và nghiên cứu hãy cho biết dựa vào đâu người ta phân loại oxit? ? Oxit phân loại nào? ? Oxit bazơ là oxit nào? HS: Dựa vào tính chất hoá học oxit HS: Là oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước hay oxit bazơ là oxit kim loại Oxitaxit (SGK) (3 phút) HS: Là oxit tác dụng với dụng dịch bazơ  muối và nước hay oxit axit là oxit phi kim Oxit lưỡng tính (SGK) (2 phút) HS: Là oxit tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit  muối và nước ví dụ: Al2O3, ZnO … Oxit trung tính (SGK) (2’) HS: Là oxit không tác dụng với bazơ, axit, nước Là oxit không tạo muối VD: CO, NO … ? Thế nào gọi là oxit axit? ? Oxit lưỡng tính là oxit nào? lấy ví dụ? ? Thế nào gọi là oxit trung tính? c Củng cố, luyện tập (4 phút) Bài tập (6) 1, CO2 + K2O  K2CO3 3, CO2 + H2O  H2CO3 2, CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O 4, K2O + H2O  2KOH d Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1') - Học và làm theo nội dung ghi và SGK - Học phần ghi nhớ cuối bài - Làm các bài tập SGK (6) - Đọc và chuẩn bị bài “ Một số oxit quan trọng * Rút kinh nghiệm sau dạy : Ngày soạn: 25/8/2012 Ngày giảng: 29/8/2012 Lớp9A Ngày giảng: 29/8/2012 Lớp9B Ngày giảng: 29/8/2012 Lớp9C Tiết bài : MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG Mục tiêu bài dạy a Về kiến thức: - Qua bài học sinh biết tính chất canxioxit (CaO) Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ - Biết ứng dụng CaO đời sống và sản xuất - Biết các phương pháp điều chế CaO phòng TN công nghiệp b Về kĩ năng: - Rèn kỹ viết phương trình hoá học - Kỹ quan sát rút nhận xét c Về thái độ: - Biết tác hại các chất với môi trường và sức khoẻ người, từ đó tìm biện pháp giải Biết vận dụng kiến thức đã học để làm bài tập lý thuyết, bài tập thực hành hoá học Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - Giáo án, SGK, dụng cụ (ống nghiệm, pipet, hoá chất (CaO, HCl, H2O) ) b Chuẩn bị học sinh: - Vở ghi, SGK, đọc và chuẩn bị bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ: (5’) - Câu hỏi: Nêu tính chất hoá học oxit bazơ và oxit axit? - Đáp án: Oxit bazơ: + Td với nước → dd bazơ + Td với axit → muối và nước + Td với oxit axit → muối - Oxit axit: + Td với nước → dd axit + Td với bazơ → muối và nước + Td với oxit bazơ → muối - ĐVĐ: Chúng ta đã học tính chất hoá họccủa oxit Vậy đời sống có oxit quam trọng nào để tìm hiểu ta xét bài tiết Canxioxit b Dạy nội dung bài Hoạt động GV Hoạt động HS A.CANXI OXIT ? Canxioxit có cônh thức hoá học nào? CTHH: CaO ? CaO thuộc loại oxit nào? (CaO có tên thường gọi là vôi sông thuộc oxit bazơ) I Canxioxit có tính chất G: Đưa mẫu CaO cho học sinh quan sát nào? (20') ? Em có nhận xét gì trạng thái màu HS: Là chất rắn màu trắng nóng sắc canxioxit? chảy nhiệt độ cao G: CaO là oxit bazơ có đầy đủ tính chất hoá học oxitbazơ ? Nhắc lại tính chất hoá học oxit HS:Tác dụngvới nước, tác dụng với bazơ? axit, tác dụng với oxitaxit Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ G: Tiến hành thí nghiệm nhỏ vài giọt Tác dụng với nước (9 phút) nước vào ống nghiệm chứa CaO, yêu cầu * Thí nghiệm học sinh quan sát * Hiện tượng (SGK) ? Cho biết tượng trước và sau thí HS: Trước thí nghiệm CaO rắn màu nghiệm trắng Sau thí nghiệm CaO sinh chất màu trắng nhão, phản ứng có toả nhiệt ? Qua thí nghiệm rút nhận xét gì? * Nhận xét Chất rắn màu trắng là Ca(OH) là chất tan ít nước phần tan taoh thành dung dịch bazơ ? Viết phương trình hoá học xảy ra? CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2(r) ? Nếu nhỏ giọt phenolphtalein vào HS: Dung dịch không màu  đỏ dung dịch CaO(OH)2 có tượng gì? G: CaO có tính hút ẩm mạnh nên dùng để làm khô nhiều chất HS: Sản phảm là muối và nước ? Oxit bazơ CaO tác dụng với axit sản phảm tạo thành là gì? HS: Phản ứng toả nhiệt ? Phản ứng này có đặc điểm gì? ? Viết phương trình minh hoạ? Tác dụng với axit (5 phút) G: Nhờ phản ứng này CaO có ứng dụng gì đời sống sản xuất? Được dùng để khử chua đất trồng, xử lý nước thải CaO(r) + 2HCl(dd)  CaCl2(dd) + H2O Tác dụng với oxit axit (6 phút) HS: cục vôi rữa ? Ta để cục vôi ngoài không khí điều HS: Do CaO hấp thụ khí CO và kiện thường ngày hôm sau có hiên tượng nước không khí Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Nguyên nhân nào dẫn đến tượng HS: CaCO3 trên? CaO(r) + CO(k)  CaCO3(r) ? Sản phẩm tạo là gì? ? Viết phương trình hoá học minh hoạ? CaO giảm chất lượng CaO là oxit bazơ ? Qua phân tích rút kết luận gì tính chất CaO? II Canxioxit có ứng dụng gì? (8 phút) ? Trong công nghiệp CaO có ứng HS: Dùng công nghiệp luyện dụng gì? kim và làm nguyên liệu công nghiệp hoá học ? Trong đời sống và sản xuất CaO có HS:Khử chua đất trồng, xử ký nước ứng dụng gì? thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường … (SGK) III Sản xuất Canxioxt ? Để sản xuất Canxioxit cần có nguyên nào? (8 phút) liệu nào? nguyên liệu.(3 phút) Người ta đã dùng chất đốt nào để sản xuất? - Đá vôi - Chất đốt: Than đá, củi, dầu, khí tự nhiên G: Giới thiệu hình 1.4, 1.5 Yêu cầu học sinh mô tả Các phản ứng hoá học xảy (5 ? Than đá chuyển hoá nào mà đá phút) vôi chuyển thành vôi? G… Nhiệt sing phân huỷ đá vôi  vôi C(r) + O2(k) ⃗t CO2(k) + Q sống nhiệt độ trên 9000C t CaO + CO2 CaCO3(r) ⃗ c Củng cố luyện tập (3') Bài tập a, Cho tác dụng với nước, nước lọc các dung dịch thử CO hặoc dd Na2CO3 Nếu có kết tủa trắng - chất ban đầu là CaO còn lại là Na2O b, Khí nào làm đục nước vôi là CO2 còn lại là O2 d Hướng dẫn học sinh tự học nhà.(1') - Học bài làm các bài tập 1,2,3,4 SGK - Đọc phần em có biết SGK - Chuẩn bị tiếp phần " B Lưu huỳnh đioxit " Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Rút kinh nghiệm sau dạy : Ngày soạn: 26/8/2012 Ngày giảng: 31/8/2012 Lớp9A Ngày giảng: 31/8/2012 Lớp9B Ngày giảng: 1/9/2012 Lớp9C Tiết 4.bài MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tiếp) Mục tiêubài dạy : a Về kiến thức: - Học sinh biết tính chất SO và viết đúng PTPƯ cho tính chất Biết ứng dụng SO đời sống và sản xuất đồng thời biết tác hại chúng môi trường và sức khoẻ người - Biết các phương pháp điều chế SO2 PTTN và công nghiệp b Về kĩ năng: - Vận dụng kiến thức SO2 để làm bài tập c Về thái độ: Giáo dục lòng say mê môn học Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - Giáo án, đồ dùng thí nghiệm b Chuẩn bị học sinh: - Học bài, ôn các oxit Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ: (6’) - Câu hỏi: CaO có tính chất hoá học nào? viết PTPƯ minh họa? - Đáp án: Tác dụng với nước → dd bazơ CaO + H2O → Ca(OH)2 - Tác dụng với axit → muối + nước CaO + HCl → CaCl2 + H2O - Tác dụng với oxit axit – M’ CaO + CO2 → CaCO3 - ĐVĐ: Tiết này chúng ta nghiên cứu đại diện oxit axit đó là SO2 b Dạy nội dung bài : Hoạt động Gv Hoạt động Gv B Lưu huynh oxit (SO2) G: Lưu huỳnh là oxit còn có tên gọi là khí Sunfurơ có CTHH: SO2 I Lưu huỳnh oxit có tính chất gì? G: Thông báo tính chất vật lý và lưu ý SO2 là chất khí độc - SO2 là chât khí không màu, mùi, hắc, độc, nặng không khí (d= 64 ) 29 G: GTTN: - SO2= có tính chất hoá học oxit axit (3') Tác dụng với nước (7') ? Viết PTPƯ - SO2 + H2O → H2SO3 dd ? Oxit axit có tính chất hoá học gì? G: SO2 là chất gây ô nhiễm không khí là các nguyên nhân gây axit G: GTTN: ? Viết PTPƯ SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O ? Viết PT SO2 với các bazơ khác? SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Tác dụng với Bazơ (7') SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O Tác dụng với axit bazơ (6') ? SO2 td với oxit bazơ tạo muối sunfit ? Viết PTPƯ? G: SO2 là oxit bazơ hay oxit axit (Oxit axit) SO2 + CaO → CaSO3 SO2 + Na2O → Na2SO3 => KL: SO2 là oxit axit II Lưu huỳnh oxit có ứng dụng gì? (5') - (SGK) ? Gọi HS đọc SGK GV GT G: Cho muối Sunfit td với axit thử SO2 ? Viết PTPƯ III Điều chế lưu huỳnh đioxit ntn? (8') Trong phòng thí nghiệm Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 Trong công nghiệp HS: Đốt S quặng sắt pirit ? Trong công nghiệp người ta Đ/C SO2 ntn? to S + O2   SO2 t 4FeS2 +11O2   2Fe2O3 + 8SO2 o ? Viết PTHH minh hoạ? c Củng cố luyện tập.(2') - Bài tập SGK ĐA câu: a d Hướng dẫn học sinh tự học nhà.(1') - Học bài làm bài tập SGK - Chuẩn bị trước bài TCHH axit * Rút kinh nghiệm sau dạy : Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn: 1/9/2012 Ngày giảng: 6/9/2012 Lớp 9A Ngày giảng: 6/9/2012 Lớp 9B Ngày giảng: 6/8/2012 Lớp 9C Bài Tiết TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT Mục tiêu bài dạy : a Về kiến thức: - Qua bài học sinh nắm bắt các tính chất hoá học axit - Phân biệt đươc Axít mạnh vào Axít yếu b Về kĩ năng: - Rèn kỹ viết phương trình hoá học - Kỹ so sánh c Về thái độ: - Biết tính chất hoá học axit áp dụng vào đời sống thực tế Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - Giáo án, sách giáo dụng cụ (ống nghiệm, pipet, giá gỗ, khay nhựa, hoá chất ( HCL, Al, Cu(OH)2, H2SO4, Fe2O3, quỳ tím) b Chuẩn bị học sinh: - Vở ghi, sách giáo khoa,đọc và chuẩn bị bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ: (6’) *Câu hỏi: Nêu tính chất lưu huỳnh đioxit ? *Trả lời: - Tính chất vật lý: Là chất không màu, mùi hắc, không khí độc -Tính chất hoá học: + tác dụng với nước → dung dịch axit + tác dụng với bazơ → muối + nước + tác dụng với oxitbazơ → muối *ĐVĐ: Một hợp chất có nhiều ứng dụng đời sống đó là axit Vậy axit có tính chất hoá học nào? để tìm hiểu ta xét bài b Dạy nội dung bài : I TÍCH CHẤT HOÁ HỌC Axit làm đổi màu chất thị (6 ? Các em đã làm quen với chất phút) thị nào? a Thí nghiệm (Quỳ tím và phenolphtalein) HS: Tiến hành thí nghiệm G: Dựa vào hướng dẫn sách giáo khoa Bằng dụng cụ và hoá chất có sẵn các nhóm hãy làm thí nghiệm b Hiện tượng: Quỳ tím → đỏ ? Hãy nêu tượng xảy ra? c Nhận xét: Dung dịch axit làm quỳ tím Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Qua đó rút nhận xét gì? → đỏ G: Lưu ý: hoá học quỳ tím là chất thị màu để nhận biết dung dịch axit 2.Axit tác dụng với kim loại (8 phút) a thí nghiệm HS: Cho Al vào đáy ống nghiệm thêm HCl vào ? Hãy nêu cách tiến hành thí nghiệm? G Bằng dụng cụ và hoá chất có sẵn, hãy tiến hành thí nhgiệm theo nhóm và quan sát hịên tượng HS: Tiến hành thí nghiệm ? Qua tiến hành thí nghiệm có tượng gì xảy ra? b Hiện tượng: Kim loại tan dần có khí thoát c Nhận xét: HS: Phản ứng sinh muối và hiđrô ? Qua đó rút nhận xét gì? 2Al(r)+ 6HCl(dd) → 2AlCl3(dd) +3H2 Fe(r) + 2HCl → FeCl2(dd)+ H2 Vậy: Dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng hiđrô ? Hãy viết phương trình minh hoạ? ? Em hãy rút kết luận tích chất hh axit G: Lưu ý: HNO3 và H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng hiđrô (tính chất này học THPT) 3.Axit tác dụng với bazơ (8 phút) a Thí nghiệm HS: Cho ít Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm, cho thêm 1-2 ml H2SO4 lắc lên HS: Tiến hành thí nghiệm ? Hãy tiến hành mô tả cách tiến hành thí nghiệm? b Hiện tượng: - Cu(OH)2 bị hoà tan → dung dịch màu xanh G: Bằng dụng cụ và hoá chất có sẵn hãy tiến hành thí nghiệm theo nhóm và quan sát c Nhận xét: HS: Cu(OH)2 tác dụng với dung dịch axit → dung dịch muối đồng màu xanh ? Qua thí nghiệm rút nhận xét gì Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ tượng? H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) → CuSO4(dd) + 2H2O2 ? Qua đó rút nhận xét gì? HS: Bazơ tan và bazơ không tan tác dụng với dung dịch axit → muối và nước ? Hãy viết phương trình hoá học xảy ra? ? Với các bazơ khác có tượng gì không? - Axit tác dụng với bazơ → muối và nước, phản ứn trên gọi là phản ứng trung hoà ? Qua đó rút kết luận gì? 4.Axit tác dụng với oxit bazơ (8 phút) a Thí nghiệm HS: Cho ít Fe2O3 vào ống nghiệm nhỏ 1-2 ml HCl vào ống nghiệm lắc nhẹ Hãy tiến hành thí nghiệm theo nhóm và quan sát ? Hãy mô tả cách tiến hành thí nghiệm? G: Cho HS tiến hành thí nghiệm HS: Tiến hành thí nghiệm b Hiện tượng: Fe2O3 bị hoà tan → dung dịch có màu vàng nâu ? Khi làm thí nghiệm có tượng gì xảy ra? c Nhận xét: HS: Fe2O3 + dung dịch axit → muối sắt có màu vàng nâu ? Qua đó rút nhận xét gì? ? Hãy viết phương trình hoá học? Fe2O3 + 6HCl(dd) → 2FeCl3(dd) + 3H2O(l) ? Với các axit khác tác dụng với oxit bazơ sản phẩm tạo là gì? HS: Muối và nước ? Qua tính chất trên rút kết luận gì? G: Ngoài axit còn tác dụng với muối ta nghiên cứu bài Axit tác dụng với oxitbazơ → muối và nước II Axit mạnh và axit yếu (5 phút) HS: Dựa vào tính chất hoá học axit ? Dựa vào đâu người ta phân loại Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3 axit? Axit yếu: H2S, H2CO3 ? Người ta phân loại axit nào? lấy ví dụ? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ c Củng cố luyện tập.(3 phút) Bài tập 2: a 2HCl + Mg → MgCl2 + H2 b 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O c 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O d 6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O d Hướng dẫn học sinh học tự học nhà (1') - Đọc và học phần ghi nhớ - Đọc phần “Em có biết” SGK(14) - Học và làm bài tập SGK và SBT - Đọc và chuẩn bị bài *Rút kinh nghiệm sau dạy : Ngày soạn: 2/9/2012 Ngày giảng: 7/9/2012 Lớp 9A Ngày giảng: 7/9/2012 Lớp 9B Ngày giảng: 8/9/2012 Lớp 9C Bài 4: Tiết 6: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG Mục tiêu bài dạy : a Về kiến thức: - Qua bài học sinh nắm tính chất vật lý, tính chất hoá học axitclohiđric Và axit sunfuaric Ứng dụng axitclohiđric - Biết tính chất hoá học axit sunfuaric loãng và tính chất hóa học riêng axit sunfuaric đặc b Về kĩ năng: - Rèn kỹ viết phương trình hoá học - Kỹ thực hành hoá học c Về thái độ: - Gợi tính tò mò ham học hỏi - Biết áp dụng vào đời sống sản xuất Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: Giáo án, sách giáo khoa dụng cụ (ống nghiệm, pipet, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, hoá chất Cu, C12H22O11) b Chuẩn bị học sinh: Sách giáo khoa, ghi, học và chẩn bị bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ: (6’) * Câu hỏi: Làm bài tập SGK (14) * Trả lời: a MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O (2đ) Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ b CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (2đ) c Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O (2đ) d 6HCl + 2Fe → 2FeCl3 + 3H2 (2đ) e Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2 *ĐVĐ: Chúng ta đã học và nghiên cứu tính chất hoá học axit axit đó có nhiều ứng dụng đời sống và sản xuất, axit đó có ứng dụng đời sống thì chúng có tính chất sao? Để tìm hiểu ta xát bài b Dạy nội dung bài Hoạt động GV Hoạt động HS A AXITCLOHIĐRIC (HCl) GV hướng dẫn HS tự ngiên cứu nội dung phần này SGK B.Axit sunfuaric ( H2SO4 ) I Tính chất vật lý (5') G: Cho học sinh quan sát Axit sunfuaric ? Em có nhận sét gì trạng thái, mầu sắc (Là chất lỏng, sánh, không màu, nặng gần gấp nước D= 1.83 g/cm2 ứng với nồng dộ 98% Không bay hơi, rễ tan nước và ( SGK ) toả nhiều nhiệt.) ? Khi hoà loãng axit sunfuaric phải làm HS: Rót từ từ axit đặcvào lọ đựng nào cho an toàn? sẵn nước khuấy đều, không làm ngược lại G: Axit sunfuaric đặc và axit sunfuaric loãng có số tính chất hoá học khác ? Nhắc lại tính chất hoá học axit? II Tính chất hoá học (15') Axit sunfuaric có tính chất hoá học axit ? Viết phương trình hoá học minh hoạ? - Làm đổi màu quỳ tím → đỏ ? Vết phương trình hoá học minh hoạ? - Tác dụng với kim loại → muối sun Fat và giải phóng khí hiđrô Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ? Viết phương trình hoá học minh hoạ? - Tác dụng với bazơ → muối và nước H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O - Tác dụng với oxit bazơ → muối và nước G: Ngoài axit sunfuric loãng còn tác H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O dụng với muối ta học tiết sau Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ thuộc bài Axit sunfuaric đặc có tính chất hoá học riêng (13') a Tác dụng với kim loại * Thí Nghiệm (Sgk) HS: Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ? N/c sách giáo khoa nêu dụng cụ hoá pipet, đèn cồn chất thí nghiệm? Hoá chất: H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, Cu HS: tiến hành G: Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm G: Bằng dụng cụ và hoá chất có sẵn hãy tiến hành thí nghiệm và và quan sát tượng * Hiện tượng: ? Khi tiến hành thí nghiệm có tượng Ống Không có tượng gì gì sảy ra? Ống Có khí không màu, mùi hắc thoát ra, dung dịch → xanh lam * Nhận xét: ? Dung dịch → xanh lam qua đó chứng tỏ Dung dịch H2SO4 đặc nóng tác dụng điều gì? với Cu HS: Muối đồng sunfat, khí SO2 và nước ? Sản phẩm phản ứng là gì? t CuSO4(dd)+ Cu(r) + 2H2SO4đ(dd) ⃗ ? Hãy viết phương trình phản ứng? SO2(k) + 2H2O(l) HS: Tác dụng vớim nhiều kim loại khác → muối sunfat không giải ? Ngoài H2SO4 đặc còn tác dụng với phóng khí hiđrô kim loại nào khác? b Tính háo nước * Thí nghiệm HS: Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh Hoá chất: Axitsunfuric đặc,đường ? Qua phần chuẩn bị bài nhà hãy nêu Tiến hành thí nghiệm: Cho đường dụng cụ và hoá chất cần dùng thí vào cốc nhỏ từ axitsunfuric đặc vào nghiệm? cốc đường *.Hiện tượng - Màu trắng đường → vàng → Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Quan sát và cho biết tượng xảy ra? nâu → đen xốp - Có khí mùi hắc bay - Có toả nhiệt * nhận xét Axitsunfuric đặc có tính háo nước ? Qua thí nghiệm rút nhận xét gì? (Chất rấn màu đen là cacbon, H2SO4 đặc đã loại nguyên tố H2 và O2 (có thành phần nước) khỏi đường.) PTPƯ: ? Viết PTPƯ thí nghiệm C12H22O11 ⃗ H SO 11H2O + 12C c Củng cố luyện tập (5') - ? Tại lại có khí không màu mùi hắc thoát ra? - HS: Một phần cacbon sinh bị axitsunfuric đặc oxi hoá thành các chất: CO 2, SO2 gây sủi bọt cốc tạo áp lực đẩy cacbon dâng lên miệng cốc -Vì sử dụng axitsunfuric đặc phải hết cẩn thận d Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1') - c bài theo phần ghi, theo SGK Làm cac BT 1,2,4,6 SGK(19) Làm các bài tập SBT Đọc và chuẩn bị phần III,IV,V SGK (17,18) * Rút kinh nghiệm sau dạy : Ngày soạn: 7/9/2012 Ngày giảng: 13/9/2012 lớp 9a Ngày giảng:13/9/2012 lớp 9b Ngày giảng: 13/9/2012 lớp 9c Bài Tiết MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (Tiếp theo) Mục tiêu bài dạy : Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ a Về kiến thức: - Qua bài học sinh biết ứng dụng quan trọng đời sống và sản xuất - Học sinh nhận biết axitsunfuric và muối sunfat b Về kĩ năng: - Rèn kỹ quan sát nhận biết so sánh c Về thái độ: - Gợi tính tò mò ham học hỏi - Biêt ứng dụng vào đời sống và sản xuất Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - Giáo án sách giáo khoa, ống nghiệm, pipet, H2SO4 loãng, Na2SO4, BaCl2 b Chuẩn bị học sinh: - Vở ghi, SGK, đọc và chuẩn bị trước bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ: (10’) - Câu hỏi: Nêu tính chất axitsunfuric? viết phương trình hoá học? - Trả lời: a Axitsunfuric loãng (0,25đ) - Làm đổi màu quỳ tím → đỏ (1đ) - Tác dụng với kim loại → muối sunfat và hiđrô (0,5đ) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1đ) - Tác dụng với bazơ → mưối và nước (0,5đ) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (1đ) - Tác dụng vơia oxitbazơ → muối sunfat và nước (0,5đ) H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O (1đ) b Axítinfuric đặc (0,25đ) - Tác dụng với kim loại không giả phóng hiđrô (1đ) o ⃗ 2H2SO4 + Cu t CuSO4 + SO2 + H2O (1đ) - Axitsunfuric có tinh háo nước (1đ) ⃗ C12H22O11 H SO 11H2O + 12C (1đ) ĐVĐ :Tiết trước chúng ta đã nghiên cứu tính chất hoá học axitsunfuric Vậy với tính chất đó thì axit sunfuric có ứng dụng nào đời sống và sản xuất Người ta sản xuất axit sunfuric từ đâu, axit sunfuric khác với muối sunfat nào? để tìm hiêu ta xét bài b Dạy nội dung bài : Hoạt động GV Hoạt động HS III ỨNG DỤNG (10’) G: Hàng năm trên giới sản xuất gần 200 triệu axitsunfuric Người ta sản xuất nhiều để làm gì? Hãy quan sát H.1.12 (gv treo tranh sơ đồ số ứng dụng axit sunfuric) ? Qua thông tin đại chúng hiêu biết HS: Chế biến dầu mỏ, sản xuất muối và kiến thức đã học và dựa trên tranh hãy axit, ắc quy, luyện kim, sản xuất chất nổ, tơ sợi, chất dẻo, giấy, phân bón, Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ cho biết ứng dụng axit sunfuric? phẩm nhuộm, chất tẩy rửa G: Phần ứng dụng các em học theo sơ đồ SGK (17) IV SẢN XUẤT AXITSUNFURIC (10’) G : Trên các thông tin đại chúng, sách báo, ti vi… nói đến quy trình sản xuất axit HS: Lưu huỳnh (hoặc quặng pirit) sunfurric ? Hãy cho biết nhười ta sản xuất axit không khí và nước sunfuric nguyên liệu nào? G: Đó là phương pháp tiếp xúc - Trong công nghiệp axitsunfuric sản xuất phương pháp tiếp ? Người ta sản xuất axitsunfuric theo xúc công đoạn? đó là công đoạn Công đoạn 1: Đốt lưu huỳnh nào? không khí → SO2 PTHH: Sr + O2 ⃗t SO2 ? Viết phương trình hoá học xảy ra? G: Ở công đoạn này người ta sử chất Công đoạn 2: Oxi hoá SO2 → SO3 2SO2k + O2k ⃗ V O5 ,t 2SO3k xúc tác là V2O5 nhiệt độ 4500C Viết phương trình hoá học xảy ra? V2O5 đivalađi penta oxit Cộng đoạn 3: SO3 tác dụng với nước → axitsunfuric SO3 + H2O → H2SO4 đ ? Viết phương trình hoá học xảy ra? V NHẬN BIẾT AXITSUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT (10’) - Dùng thuốc khử là muối Bari ? Qua phần chuẩn bị bài nhà Hãy cho Barihiđroxit biết muốn nhận axitsunfuric ta nhận biết - Phản ứng tạo thành kết tủa trắng cách nào? không tan nước và axit HS: Tiến hành thí nghiệm H2SO4 + BaCl2 và Na2SO4 + BaCl2 ? Tại lại sử dụng muối Bari? G: Để chứng minh ta tiến hành thí HS: Xuất kết tủa trắng nghiệm HS: Gốc sunfat kết hợp với nguyên Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Bằng dụng cụ và hoá chất có sẵn hãy tốt bari → kết trắng là tiến hành thí nghiệm? Barisunfat ? Hãy nêu tượng xảy ra? ? Qua đó rút nhận xét gì? H2SO4dd + BaCl2dd → BaSO4r + HCl Na2SO4dd + Ba(OH)2dd → BaSO4r + 2NaOHdd HS: (Dùng quỳ tím số kim loại ? Viết phương trình hoá học xảy ra? ? Muốn nhận biết muối sunfat với axitsunfuric cách nào? c Củng cố luyện tập (4') Bài tập 6: a, Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 nH = ,36 =0 , 15(mol) 22 , 0.15 0.3(ml) 0.15(ml) b, 0.15 x 56 = 8.4 (g) c, CM = n/v = 0.3/ 0.05 = M d Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1') - Học bài theo sách giáo khoa và ghi - Làm các bài tập sách gáo khoa và sách bài tập - Đọc và chuẩn bị bài * Rút kinh nghiệm sau dạy : Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn: 10/9/2012 Ngày giảng: 14/9/2012 Lớp 9A Ngày giảng: 15/9/2012 Lớp 9B Ngày giảng: 14/9/2012 Lớp 9C Bài tiết LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT Mục tiêu bài học : a Về kiến thức: - Qua bài củng cố và hệ thống hoá tính chất oxit bazơ, oxit axit và mối quán hệ oxit axit và oxit bazơ - tính chất hoá học oxit b Về kĩ năng: - Rèn kỹ viết phương trình phản ứng - vận dụng làm bài tập c Về thái độ: - Vận dụng kiến thức oxit, axit để làm bài tập Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - Giáo án, sách giáo khoa, bảng phụ b Chuẩn bị học sinh: - Vở ghi, sách giáo khoa, chuẩn bị bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (5') - Câu hỏi:? Nêu tính chất hoá học Oxit bazơ? VPTHH ? Nêu tính chất hoá hộc Oxít axit? VPTHH - Trả lời: ? Oxit bazơ tác dụng với nước→dd bazơ CaO + H2O → Ca (OH)2 Oxit bazơ tác dụng với axit→Muối + Nước CuO + 2HCl→CuCl2 + H2O ? Oxit axit tác dụng với Oxit axit → Muối CaO + CO2 →CaCO3 ? Oxit axit tác dụng vớu nước → dd axit SO3 + H2O → H2SO4 ? Oxit axit tác dung với bazơ → Muối + Nước CO2 + Ca (OH)2 → CaCO3 + H2O ? Oxit axit tác dung với oxit bazơ → Muối - ĐVĐ : Chúng ta đã họ và nghiên cứu tính chất hoá học Oxit Vậy để củng cố lại kiến thức đã học ta nghiên cứu bài này b Dạy nội dung bài mới: Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Hoạt động GV Hoạt động HS I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tính chất hoá học oxit (8') ? Oxit phân loại nào? HS: Gồm loại: Oxit axit, Oxit bazơ, Oxit lưỡng tính và Óit trung tính G: Chúng ta đã học và nghiên cứu tính chất hoá học Oxit axit và Oxit bazơ và nội dung tính chất và phương trình hoa học phần kiểm tra bài cũ ( Giáo viên trên bảng) G: Treo sơ đồ cân tính chất hoá học Tính chất hoá học axit (8') axit + Kim loại (2) + Quỳ tím (1) AXIT + Oxit bazơ (3) + Bazơ (4) ? Hãy dùng các thông tin có sẵn gài vào sơ đồ 1- Quỳ tím → đỏ 2- Muối + H2 3- Muối + nước 4- Muối + nước ? Đại diện nhóm viết phương trình HS: 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 tính chất 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O ? Gọi các nhóm khác nhận xét bổ xung giáo viên chốt G: Lưu ý: axitsunfuric đặc có tính chất hoá học riêng như: tác dụng với kim HS: loại không giải phóng H C12H22O11 Viết phương trình minh hoạ ? 12C + 11H2O ⃗ 2H2SO4đ + Cu t CúO4 + SO2 + 2H2O ? Viết phương trình thể tính hoá nước và hút ẩm? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ II BÀI TẬP(20’) ? Muốn tách co khỏi hỗn hợp CO và Bài tập 3: SO2 ta phải làm nào? sao? HS: Cho lội qua nước vôi trong, vì CO không phản ứng Ca(OH)2 nên ta thu CO ? Gọi học sinh lên bảng trình bày Cho hôn hợp khí lội qua dung dịch Ca(OH)2 thì SO2v à CO2 bị giữ lại dung dịch Ca(OH)2 +CO2 → CaCO3 + H2O Ca(OH)2 +SO2 → CaSO3 + H2O Bài tập ? Muốn làm bài tập này ta phải làm HS: Viết phương trình hoá học xác nào? định số mol tham gia phản ứng a, H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O ? Hãy viết phương trình hoá học? b, 2H2SO4 + CuO → CuSO4 + SO2 + H2O Để tiết kiệm axitsunfuric ta cho axit tác dụng với đồng oxit ? Em lựa chọn cách nào?vì sao? Vì theo PTHH 1mol axit tham gia phản ứng với 1mol CuO sinh 1mol CuSO4 Nếu sử dụng cách (b) thì G: Trong nội dung bài tập SGK và SBT lượng axit tham gia là 2mol mà còn bài nào chưa làm cần giải đáp thu 1mol CuSO4 nên tốn axit Giải đáp thắc mắc c Củng cố luyện tập (3') - Nêu giống và khác TCHH oxit axit và oxit bazơ? - HS: + Giống nhau: tác dụng với nước + Khác nhau: - oxit bazơ tác dụng với axit và oxit axit - oxit axit tác dụng với bazơ và oxit bazơ d Hướng dẫn học sinh tự học nhà.(1') - Học bài, làm lại các bài tập - Đọc và chuẩn bị trước bài thực hành * Rut kinh nghiệm sau dạy : Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn: 13/9/2012 Ngày giảng: 20/9/2012 Lớp 9A Ngày giảng: 20/9/2012 Lớp 9B Ngày giảng: 20/9/2012 Lớp 9C Tiết 9.Bài THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA OXIT VÀ AXIT Mục tiêu bài dạy : a Về kiến thức: - Qua bài khắc sâu kiến thức tính chất hoá học oxit và axit b Về kĩ năng: - Rèn luyện thực hành hoá học - Kỹ thí nghiệm hoá học với lượng nhỏ hoá chất c Về thái độ: - Giáo dục ý thức cẩn thận tiết kiệm thực hành hoá học - Biết giữ vệ sinh sạch phòng thí nghiệm, lớp học Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - Giáo án, SGK, dụng cụ (ống nghiệm, pipet, kẹp gỗ, bình thuỷ linh miệng rộng, muôi sắt); Hoá chất: (CaO, quỳ tím, P2O5, H2SO4, HCl, Na2SO4, BaCl2, H2O) b Chuẩn bị học sinh: - Vở thực hành, đọc và nghiên cứu trước bài thực hành Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : - (Kết hợp quá trình dạy bài mới) -ĐVĐ (1'): Chúng ta đã học và nghiên cứu tính chất oxit và axit Vậy để kiểm chứng nội dung đã học, ta xét bài hôm b Dạy nội dung bài mới: I Hướng dẫn thực hành (14') Tính chất hoá học oxit a Thí nghiệm 1: phản ứng CaO ? Để làm thí nghiệm này ta cần dụng với H2O cụ và hoá chất nào? HS: Dụng cụ: Kẹp gỗ, ống nghiệm Hoá chất: CaO, quỳ tím, phenolphtalein ?Nêu cách tiến hành thí nghiệm? HS: Cho mẫu vôi sống hạt ngô vào ông nghiệm rót nước vào ống nghiệm Nhỏ từ từ phenol G: Quan sát tượng xảy rút kết luận vào dung dịch Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ b Thí nghiệm 2: phản ứng P2O5 với H2O ? Để làm thí nghiệm này ta cần dc và hoá chất nào? HS: Dụng cụ: Bình thủy tinh miệng rộng, muội sắt Hoá chất: P2O5, H2SO4, đèn cồn, quỳ tím ? Nêu cách tiến hành thí nghiệm? HS: Lấy lượng nhỏ photpho đỏ vào muội sắt, đốt trên lửa đèn cồn cháy đưa nhanh vào bình thuỷ tinh có sẵn nước, lửa tắt lắc nhẹ bình đến khỏi trắng toả ra, nhúng mẫu quỳ tím vào dung dịch vừa thu G: Tiến hành thí nghiệm quan sát tượng rút KL Nhận biết các dung dịch Dung dịch: H2SO4, HCl, Na2SO4 HS: Nhúng quỳ tím vào dung dịch nhận Na2SO4 không làm quỳ tím đổi màu dung dịch còn lại cho tác dụng với BaCl2 nhận H2SO4 nhiều sản phẩm tạo BaSO4 kết tủa trắng II Tiến hành thí nghiệm (15') ? Nêu cách nhận biết dung dịch trên? G: Bằng dc và hoá chất cần thiết qua phần hướng dẫn thực hành các nhóm hãy tiến hành thí nghiệm Trong quá trình thực hành, hãy quan sát tượng xảy và hoàn thành vào tường trình Tiến hành thực hành Đi tới các nhóm hướng dẫn thực hành cụ thể và giải đáp vướng mắc học sinh uốn nắn các thao tác thực hành, hướng dẫn học sinh quan sát thí nghiệm III Hoàn thành tường trình (10') Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ GV: Hãy viết tường trình theo mẫu sau STT Tên thí nghiệm Dụng cụ Hoá chất Cách tiến hành Hiện tượng Nhận xét PTPƯ Ghi chú HS: Viết tường trình c Củng cố luyện tập (4') - Gọi các nhóm báo cáo tường trình - Gọi nhóm khác nhận xét bổ sung - Giáo viên chốt d Hướng dẫn học sinh tư học nhà (1') - Yêu cầu học sinh dọn vệ sinh lớp học và dụng cụ thực hành - Nhận xét ý thức tham gia thực hành - Về nhà ôn tập tiết sau kiểm tra tiết *Rút kinh nghiệm sau dạy : Ngày soạn: 14/9/2012 Ngày giảng: 21/9/2012 Lớp 9A Ngày giảng: 21/9/2012 Lớp 9c Ngày giảng: 22/9/2012 Lớp 9b Tiết 10 KIỂM TRA TIẾT Mục tiêu bài kiểm tra: a Về kiến thức: - Qua bài kiểm tra đánh giá quá trình học tập, tiếp thu học sinh oxit và axit, kịp thời đưa các phương pháp học tập tích cực và phương pháp giảng dạy phù hợp b Về kĩ năng: - Rèn kỹ ôn luyện, hệ thống hoá kiến thức, kĩ giải bài tập tính theo PTHH c Về thái độ: - Giáo dục, ý thức ôn luyện, tính cẩn thạn tỉ mỉ kiểm tra Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Nội dung đề: ĐỀ KIỂM TRA LỚP 9A BÀI SỐ a Ma trận đề Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Nhận biết Thông hiểu TN TL TN TL Nhận biết các t/c Tính chất hóa T/C hoá học hóa học oxit học oxit Oxit axit 1 Số câu hỏi 1(10%) 1(10%) Số điểm T/C Hoá học các chất Vận dụng mức độ thấp TN TL Hoàn thành các PTHH Vận dụng mức cao TN TL Cộng 3(30%) 1(10%) Phản ứng hóa học các chất với oxit Số câu hỏi 1 Số điểm 2(20%) 2(20%) viết PTHH, tính số mol chất đã biết suy chất chưa biết và tính các yêu cầu bài Kỹ viết PT, tính toán Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm 5(50%) 5(50%) (70%) 10 (100%) 1 (10%) 1 (10%) 1 (10%) b Đề bài: Phần I: Trắc nghiệm (3đ) Câu 1(1đ) Hãy chọn công thức hoá học thích hợp có ngoặc điền vào chỗ trống và hoàn thành các PTHH: a … + H2O –> Ca(OH)2 c CaO + CO2 –>… b MgO + 2HCl –> MgCl2 +…… d ……+ H2O –>H2SO4 (SO3 ; CaCO3; H2O, CaO.) Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Câu2: (1đ) Cho các cặp oxit: A, SO3; CO2 B CuO; SO3 C MgO; CO2 D MgO, CaO Cặp oxit nào tác dụng với dd NaOH Câu 3(1đ): Có thể nhận biết khí cacbonic từ: A dd muối ăn B Ca(OH)2 C dd HCl D, dd H2SO4 Phần II: Tự luận (7đ) Câu 4: (2 đ) Hãy viết PTHH biểu diễn phản ứng hoá học các cặp chất sau: A Canxi oxit và axit nitric B) Sắt (III) oxit và axit Clohđric C Nhôm oxit và axit sunfuric loãng D Kẽm và axit Clohiđric Câu (5đ ) Hoà tan 6,5 g kẽm lượng dd HCl 0,5M vừa đủ a Viết PTHH? b Tính thể tích hiđro thu đktc? c Tính khối lượng muối tạo thành d Tính thể tích dd HCl cần dùng cho phản ứng ĐỀ KIỂM TRA LỚP 9B BÀI SỐ a Ma trận đề Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Nhận biết Thông hiểu TN TL TN TL Nhận biết các t/c Tính chất hóa T/C hoá học hóa học oxit học oxit Oxit axit 1 Số câu hỏi 1(10%) 1(10%) Số điểm T/C Hoá học các chất Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Vận dụng mức độ thấp TN TL Hoàn thành các PTHH 1(10%) Phản ứng hóa học các chất với oxit Vận dụng mức cao TN TL Cộng 3(30%) Số câu hỏi 1 Số điểm 2(20%) 2(20%) viết PTHH, tính số mol chất đã biết suy chất chưa biết và tính các yêu cầu bài Kỹ viết PT, tính toán Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm 5(50%) 5(50%) (70%) 10 (100%) 1 (10%) 1 (10%) 1 (10%) b Đề bài: Phần I: Trắc nghiệm (3đ) Câu 1(1đ) Hãy chọn công thức hoá học thích hợp có ngoặc điền vào chỗ trống và hoàn thành các PTHH: b … + H2O –> Ca(OH)2 b MgO + 2HCl –> MgCl2 +…… d ……+ H2O –>H2SO4 c CaO + CO2 –>… (SO3 ; CaCO3; H2O, CaO.) Câu2: (1đ) Cho các cặp oxit: A MgO; CO2 B SO3; CO2 C MgO, CaO D, CuO; SO3 Cặp oxit nào tác dụng với dd NaOH Câu 3(1đ): Có thể nhận biết khí cacbonic từ: A dd muối ăn B Ca(OH)2 C dd HCl D, dd H2SO4 Phần II: Tự luận (7đ) Câu 4: (2 đ) Hãy viết PTHH biểu diễn phản ứng hoá học các cặp chất sau: Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ A Canxi oxit và axit nitric B) Sắt (III) oxit và axit Clohđric C Nhôm oxit và axit sunfuric loãng D Kẽm và axit Clohiđric Câu (5đ ) Hoà tan 6,5 g kẽm lượng dd HCl 0,5M vừa đủ a.Viết PTHH? b.Tính thể tích hiđro thu đktc? c.Tính khối lượng muối tạo thành d.Tính thể tích dd HCl cần dùng cho phản ứng ĐỀ KIỂM TRA LỚP 9C BÀI SỐ a Ma trận đề Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Nhận biết Thông hiểu TN TL TN TL Nhận biết các t/c Tính chất hóa T/C hoá học hóa học oxit học oxit Oxit axit 1 Số câu hỏi 1(10%) 1(10%) Số điểm T/C Hoá học các chất Vận dụng mức độ thấp TN TL Hoàn thành các PTHH Vận dụng mức cao TN TL Cộng 3(30%) 1(10%) Phản ứng hóa học các chất với oxit Số câu hỏi 1 Số điểm 2(20%) 2(20%) viết PTHH, tính số mol chất đã biết suy chất chưa biết và tính các yêu cầu bài Kỹ viết PT, tính toán Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm 5(50%) 5(50%) (70%) 10 (100%) 1 (10%) 1 (10%) 1 (10%) b Đề bài: Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Phần I: Trắc nghiệm (3đ) Câu 1(1đ) Hãy chọn công thức hoá học thích hợp có ngoặc điền vào chỗ trống và hoàn thành các PTHH: c … + H2O –> Ca(OH)2 b MgO + 2HCl –> MgCl2 +…… d ……+ H2O –>H2SO4 c CaO + CO2 –>… (SO3 ; CaCO3; H2O, CaO.) Câu2: (1đ) Cho các cặp oxit: A CuO; SO3 B MgO; CO2 C MgO, CaO D, SO3; CO2 Cặp oxit nào tác dụng với dd NaOH Câu 3(1đ): Có thể nhận biết khí cacbonic từ: A dd muối ăn B Ca(OH)2 C dd HCl D, dd H2SO4 Phần II: Tự luận (7đ) Câu 4: (2 đ) Hãy viết PTHH biểu diễn phản ứng hoá học các cặp chất sau: A Canxi oxit và axit nitric B) Sắt (III) oxit và axit Clohđric C Nhôm oxit và axit sunfuric loãng D Kẽm và axit Clohiđric Câu (5đ ) Hoà tan 6,5 g kẽm lượng dd HCl 0,5M vừa đủ a.Viết PTHH? b.Tính thể tích hiđro thu đktc? c.Tính khối lượng muối tạo thành d.Tính thể tích dd HCl cần dùng cho phản ứng ĐÁP ÁN KIỂM TRA LỚP 9A Câu 1: (1đ) chọn và viết đúng PTHH 0,25 đ Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ a CaO + H2O → Ca(OH)2 c CaO + CO2 → CaCO3 b MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O d SO3 + H2O → H2SO4 Câu 2: (1đ) ý A Câu 3: (1đ) ý B Câu 4: (2đ) Viết đúng PTHH (0,5 đ) A CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O B Fe2O3 + 6HCl → FeCl3 + 3H2O C Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O D Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Câu 5: (5đ) a) PTHH: b) nZn  PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 6,5 0,01(mol ) 65 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 - Theo pt: 1 - Theo đề : 0,1 ? ? ? Theo PTHH → Số mol HCl = 0,2 mol; Số mol ZnCl2 = 0,1 mol; Số mol H2= 0,2 mol - Thể tich hiđro thu là: c) Khối lượng muối tạo thành là: VH 0,1.22,4 2.24(l ) mZnCl2 0,1.136 13,6( g ) d) Thể tích dd HCl cần dùng cho phản ứng là: VHCl  0,2 0,4(l ) 0,5 ĐÁP ÁN KIỂM TRA LỚP 9B Câu 1: (1đ) chọn và viết đúng PTHH 0,25 đ b CaO + H2O → Ca(OH)2 c CaO + CO2 → CaCO3 b MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O d SO3 + H2O → H2SO4 Câu 2: (1đ) ý B Câu 3: (1đ) ý B Câu 4: (2đ) Viết đúng PTHH (0,5 đ) A CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O B Fe2O3 + 6HCl → FeCl3 + 3H2O C Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O D Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Câu 5: (5đ) a) PTHH: b) nZn  Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 6,5 0,01(mol ) 65 PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 - Theo pt: 1 - Theo đề : 0,1 ? ? ? Theo PTHH → Số mol HCl = 0,2 mol; Số mol ZnCl2 = 0,1 mol; Số mol H2= 0,2 mol - Thể tich hiđro thu là: c) Khối lượng muối tạo thành là: VH 0,1.22,4 2.24(l ) mZnCl2 0,1.136 13,6( g ) d) Thể tích dd HCl cần dùng cho phản ứng là: VHCl  0,2 0,4(l ) 0,5 ĐÁP ÁN KIỂM TRA LỚP 9C Câu 1: (1đ) chọn và viết đúng PTHH 0,25 đ c CaO + H2O → Ca(OH)2 c CaO + CO2 → CaCO3 b MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O d SO3 + H2O → H2SO4 Câu 2: (1đ) ý D Câu 3: (1đ) ý B Câu 4: (2đ) Viết đúng PTHH (0,5 đ) A CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O B Fe2O3 + 6HCl → FeCl3 + 3H2O C Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O D Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Câu 5: (5đ) a) PTHH: b) nZn  PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 6,5 0,01(mol ) 65 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 - Theo pt: 1 - Theo đề : 0,1 ? ? ? Theo PTHH → Số mol HCl = 0,2 mol; Số mol ZnCl2 = 0,1 mol; Số mol H2= 0,2 mol Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ - Thể tich hiđro thu là: c) Khối lượng muối tạo thành là: VH 0,1.22,4 2.24(l ) mZnCl2 0,1.136 13,6( g ) d) Thể tích dd HCl cần dùng cho phản ứng là: VHCl  0,2 0,4(l ) 0,5 Đánh giá nhận xét sau chấm bài kiểm tra: Ngày soạn: 22/9/2012 Ngày giảng: 27/9/2012 Lớp 9A Ngày giảng: 27/9/2012 Lớp 9B Ngày giảng: 27/9/2012 Lớp 9C Tiết 11.Bài TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ Mục tiêu bài dạy : a Về kiến thức: - Qua bài học sinh biết tính chất hoá học bazơ - Viết phương trình hoá học tương ứng cho tính chất b Về kĩ năng: - Rèn kỹ viết phương trình hoá học bazơ - Kỹ quan sát nhận biết - Vận dụng tính chất bazơ để làm các bài tập định tính, định lượng c Về thái độ: - Yêu thích môn Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ - Vận dụng hiểu biết để giải thích các tượng thường gặp đời sống và sản xuất Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - Giáo án, SGK, dụng cụ (Ống nghiệm, pipet) hoá chất (dd NaOH, qùy tím, giấy phenol) b Chuẩn bị học sinh: - Vở ghi, sGK, chuẩn bị trước bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : (Kết hợp quá trình dạy bài mới) ĐVĐ (1'): Chúng ta đã học và nghiên cứu tính chất hoá học oxit, axit Từ chương trình hoá học lớp các em đã biết có loại bazơ là bazơ tan và bazơ không tan Những bazơ này có tính chất hoá học nào để tìm hiểu ta xét bài b Dạy nội dung bài ? Nhắc lại tính chất hoá học oxit axit? ? Nhắc lại tính chát hoá học axit? (4') Oxit axit, tác dụng với bazơ → muối +nước Tác dụng với oxit bazơ → muối Tác dụng với nước → dd axit Tác dụng với kim loại → muối + hiđrô Tác dụng với bazơ → muối + nước ? Qua tính chất oxit axit và axit Hãy dự Bazơ tác dụng với oxit axit và tác đoán bazơ có tính chất hoá học nào? dụng với axit G: Ở bài thực hành ta đã chứng minh bazơ có thể làm đổi màu chất thị Ngoài bazơ không tan còn có tính chất là bị nhiệt phân huỷ 1.Tác dụng dung dịch bazơ với chất thị màu (7') a Thí nghiệm G: Hãy đọc thí nghiệm Đọc nội dung thí nghiệm Hãy nêu cách tiến hành thí nghiệm? Dùng pipet hút dung dịch NaOH, nhỏ giọt vào mẩu quỳ tím Bằng dụng cụ và háo chất cần thiết các nhóm hãy tiến hành thí nghiệm và quan sát Thí nghiệm Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Hãy cho biết tượng xảy ra? Quỳ tím → màu xanh Thí nghiệm cách tiến hành tương tự thay quỳ tím giấy tảm phenol phetalein G: Bằng dụng cụ và hoá chất có sẵn hãy tiến hành thí nghiệm Tiến hành thí nghiệm ? Hãy cho biết tượng xảy ra? Dung dịch giấy phenol không màu → hồng (đỏ) ? Qua thí nghiệm rút nhận xét gì? - Các dung dịch bazơ (kiềm) làm đổi màu chất thị + Quỳ tìm → xanh + Phenol phtalein không màu → đỏ Tác dụng dung dịch bazơ G: Ở tiết trước chúng ta đã nghiên cứu tính với oxit axit (7') chất oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ kiềm ? Nhắc lại sản phẩm PƯ tạo thành? - Dung dịch bazơ kiềm tác dụng với oxit axit sp tạo thành là muối và nước ? Viết PTPƯ minh hoạ? Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Tác dụng bazơ với G: Ta đã học và nghiênc ứu tính chất axit(10') axit tác dụng với bazơ ? Sản phẩm phản ứng là gì? Bazơ + axit → muối + nước (Phản ứng trung hoà) G: Ngược lại bazơ tác dụng với axit sản phẩm tạo thành là muối và nước Nhưng bài này không có bazơ kiềm mà có bazơ không tand dều tác dụng với axit G: Hãy mở bảng tính tan nước các axit bazơ và muối (170) Chữ T: Hợp chất tan nước K: Hợp chất không tan Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ I: Hợp chất ít tan B: Hợp chất bay để phân huỷ thành khí bay lên Kb: Hợp chất không bay (-): Hợp chất không tồn bị phân huỷ nước G: Giới thiệu bảng tính tan bảng phụ và giới thiệu sơ qua các bazơ bảng ? Viết phương trình minh họa? KOH + HCl → KCl + H2O Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ (10') G: Ta tiến hành thí nghiệm nhiệt phân a Thí nghiệm Cu(OH)2 G: Qua phần chuẩn bị bài nhà Hãy nêu Dụng cụ: Chén sứ đèn cồn, kiềng dụng cụ và hoá chất cần dùng để tiến hành thí sắt, lưới nghiệm? Hoá chất: amiang Cu(OH)2 ? Hãy nêu cách tiến hành thí nghiệm? Lấy ít Cu(OH)2 vào chén sứ đặt trên lươi amiang nằm trên kiềng sắt Đặt đèn cồn kiềng sắt và đốt (Lưu ý không đưa mũi ngửi, lưỡi vì độc) HS: Tiến hành thí nghiệm ? Bằng dụng cụ và hoá chất có sẵn Hãy tiến hành thí nghiệm theo nhóm và quan sát Chất rắn màu xanh Cu(OH)2 ? Hãy cho biết tượng xảy thí → đen Trên thành chén sứ có nghiệm nước Cu(OH)2 bị nhiệt phân huỷ → chất khác ? Chất rắn màu đen chứng tỏ điều gì? b Nhận xét Phản ứng phân huỷ Cu(OH)2 màu xanh → CuO màu đen và nước Cu(OH)2 ⃗t CuO + H2O Xanh đen ? Qua thí nghiệm rút nhận xét gì? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Viết phương trình hoá học minh họa? G: Tương tự bazơ khác bị nhiệt phân huỷ cho oxit bazơ và nước KL: Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit bazơ và nước ? Qua phân tích rút kết luận gì? G: Ngoài bazơ còn tác dụng với muối ta học bài c Củng cố luyện tập (5') Bài tập SGK ? : Muốn nhận biết chất ta phải làm gì? HS: Nhúng quỳ tím vào dd ta nhận Ba(OH) và NaOH làm quỳ tím → xanh Ta đánh dấu dung dịch làm đổi màu quỳ là ống và ống 2 ống còn lại ta đánh dấu thứ tự là và 4 ↓trắng => là ↓trắng => lần Ba(OH)2 và là Ba(OH)2 và là Na2SO4 (không có là Na2SO4 (không có HT NaOH) gì là NaOH) Không có tượng gì Không có tượng gì Nếu: 1-3↓trắng => 2là NaOH là NaCl 1-4↓trắng => 2là NaOH là NaCl 2-3↓trắng => 1là NaOH là NaCl 2-4↓trắng => 1là NaOH là NaCl d Hướng dẫn học sinh tư học nhà (1') - Về nhà học bài - Làm các bài tập sách giáo khoa (25) - Làm các bài tập bài tập - Đọc và chuẩn bị bài mục A * Rút kinh nghiệm sau dạy : *************************************** Ngày soạn: 23/9/2012 Ngày giảng: 28/9/2012 Lớp 9A Ngày giảng: 29/9/2012 Lớp 9C Ngày giảng: 28/9/2012 Lớp 9B Bài MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG Tiết 12 NATRIHIĐROXIT Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Mục tiêu bài dạy : a Về kiến thức: - Qua bài học sinh biết tính chất bazơ quan trọng là Natrihiđroxit là bazơ tan nên có mang đầy đủ tính chất hoá học bazơ tan - Qua kiến thức đã học, học sinh dẫn thí nghiệm chứng minh b Về kĩ - Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng c Về thái độ: - Biết áp dụng vào đời sống thực tế sản xuất và giải thích các tượng thực tế Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - Giáo án, sách giáo khoa, bảng phụ, nghiệm, NaOH, nước b Chuẩn bị học sinh: - Vở ghi, sách giáo khoa, chuẩn bị bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ :(15') * Câu hỏi: 1, Nêu tính chất hoá học Bazơ viết phương trình hoá học minh hoạ 2, Hãy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trốgn (Zn, Zn(OH) 2, NaOH)2, NaOH, FE(OH)3, CuSO4, NaCl, HCl a,……… ⃗t Fe2O3 + H2O b, H2SO4 +…… → Na2SO4 + H2O c, H2SO4 + ….…→ ZnSO4 + H2O d, NaOH + ……→ NaCl + H2O e, ………+ CO2 → Na2CO3 + H2O * Trả lời: 1, Tác dụng bazơ với chất thị màu Làm đổi màu quỳ tím → xanh, phenol phtalein không màu → đỏ - Tác dụng bazơ với oxit axit 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O - Tác dụng với axit NaOH + HCl → NaCl + H2O - Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ Cu(OH)2 ⃗t Cu + H2O a – Fe(OH)3 (1đ) b – NaOH (1đ) c – Zn(OH)2 (1đ) d – HCl (1đ) e – NaOH (1đ) ĐVĐ(1'): Chúng ta đã nghiên cứu tính chất hoá học bazơ Vậy các bazơ có tính chất và ứng dụng gì Để tìm hiểu ta xét bài tiết 12 Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ b Dạy nội dung bài I Tính chất vật lí (4') G: Giới thiệu lọ đựng tinh thể Natrihiđroxit (NaOH) ? Em hãy cho biết trạng thái và màu sắc HS: NaOH là chất rắn không màu NaOH? G: Lấy mảnh tinh thể NaOH cho vào ống nghiệm đựng nước lắc nhẹ, yêu cầu học sinh sờ bên ngoài ống nghiệm NaOH tan nhiều nước Hút ? Em có nhận xét gì cho NaOH vào ẩm mạnh phản ứng với nước nước? toả nhiệt ? Các em đã vò quần áo xà phòng Tay trơn và nhờn sờ vào xà phòng em thấy có tượng gì xảy ra? G: Trong thành phần xà phòng có chứa NaOH đó là nguyên nhân dẫn đến tay trơn và nhờn NaOH có tính nhờn ? Qua phân tích chứng tỏ điều gì tính chất NaOH? G: Khi giặt quần áo loại xà phòng nào có tính tẩy trắng tốt, càng dễ làm bục vải, tay giặt bị bong da tay, tay khô ráp chứa nhiều NaOH Làm bục vải, giấy, ăn mòn da tay ? Qua đó chứng tỏ điều gì? G: Vì sử dụng NaOH phải II Tính chất hoá học (10') cẩn thận G: Tiết trước chúng ta đã học tính chất hoá học bazơ Gồm loại: Bazơ tan và bazơ không tan ? Bazơ gồm loại? là loại nào? Thuộc loại bazơ tan ? NaOH thuộc loại bazơ nào? G: Vì NaOH mang đầy đủ tính chất hoá học bazơ tan Làm đổi màu chất thị, tác dụng Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ với axit, oxit axit ? Nhắc lại tính chất hoá học bazơ tan? Đổi màu chất thị G: Tiết trước ta đã làm thí nghiệm NaOH làm đổi màu chất thị - Quỳ tím - xanh - Phenol phtalein không màu đỏ ? Ta đã tiến hành với chất thị nào? Có tượng gì xảy ra? Tác dụng với axit ? Bazơ tác dụng với axit sản phẩm là gì? ? Viết phương trình hoá học minh hoạ? NaOH + axit → muối +nước NaOH + HCl → NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Tác dụng với oxit axit NaOH + oxit axit → muối + nước 2NaOH + SO2 → Na2SO3 +H2O ? Bazơ tác dụng với oxit axit sản phẩm là gì? III Ứng dụng (5') ? Viết phương trình hoá học minh hoạ? G: Ngoài ra, NaOH còn tác dụng với dung HS: Có nhiều ứng dụng rộng tãi dịch muối chúng ta học mục bài đời sống và công nghiệp Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt, sản xuất tơ nhân ? Qua các thông tin đại chúng, qua phần tạo, sản xuất giống, dùng chuẩn bị bài nhà hiểu biết Hãy nêu công nghiệp sản xuất nhôm (làm ứng dụng Natrihiđroxit? quặng nhôm trước sản xuất), chế biến dầu mỏ và nhiều ngành công nghiệp hoá chất khác G: Phần này học SGK (26) V Sản xuất natrihiđroxit (6') Điện phân dung dịch natriclorua bão hoà G: Trong công nghiệp muốn sản xuất NaOH người ta sản xuất cách nào? G: Đưa mô hình bình điện phân, giới thiệu Ở điện cực có bột khí thoát Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ các phận bình điện phân vừa giới thiệu vừa tiến hành thí nghiệm yêu cầu học sinh quan sát ? Có tượng gì bấm nút điện? G : Ở cực âm thoát khí hiđiro cực Dung dịch không màu → đỏ chứng dương thoát khí Clo dung dịch còn lại tỏ dung dịch là bazơ (là NaOH) bình là NaOH Để chứng minh ta nhỏ và giọt phenol vào dp dung dịch bình điện phân 2NaCldd + 2H2O MNC 2NaOHdd + Cl2k + H2k ? Có tượng gì? Qua đó chứng tỏ điều gì? ? Viết phương trình minh hoạ? c Củng cố luyện tập (3') Bài tập (SGK) - Nhúng quỳ tím vào lọ, lọ nào không làm đổi màu quỳ đỏ là NaCl - lọ còn lại đánh dấu 1,2 cho lọ tác dụng với H 2SO4 Lọ nào có kết tủa trắng đó là lọ chứa Ba(OH)2 - Còn lại là NaOH d Hướng dẫn học sinh tư học nhà (1') - Học bài - Làm các bài tập SGK và SBT - Đọc và chuẩn bị phần B * Rút kinh nghiệm sau dạy : Ngày soạn: 30/9/2012 Ngày giảng: / 10/ 2012 Lớp 9A Ngày giảng: 4/ 10/ 2012 Lớp 9B Ngày giảng: /10/ 2012 Lớp 9C Bài MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (Tiếp theo) Tiết 13 CANXIHIĐROXIT – THANG PH Mục tiêu bài dạy : a Về kiến thức: Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ - Học sinh biết tính chất hoá học bazơ quan trọng là canxihiđroxit là bazơ ít tan - Qua kiến thức đã học, học sinh dẫn thí nghiệm chứng minh - Học sinh nắm tính chất, ứng dụng canxihiđroxit - Biết giới hạn PH các môi trường b Về kĩ - Rèn luyện kĩ quan sát nhận biết - Kỹ viết phương trình hoá học c Về thái độ: - Biết giải thích các tượng đời sống - Biết ứng dụng vào đời sống thực tế Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - Giáo án, SGK, dụng cụ (cốc thuỷ tinh, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, ) hoá chất (CaO, H2O, phenol quỳ tím) b Chuẩn bị học sinh: - Vở ghi, SGk, đọ và chuẩn bị bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ ( 5’) ? Câu hỏi: Làm bài tập SGK ĐA Trả lời: CaO + H2O → Ca(OH) (5đ) Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH (5đ) ĐVĐ(1'): Trong các bazơ quan trọng có NaOH và Ca(OH)2 Vậy Ca(OH)2 có tính chất gì, là bazơ ít tan có tính chất khác với NaOH không? để tìm hiểu ta xét tiết 13 b Dạy nội dung bài I Tính chất.(24') G: Muốn tìm hiểu tính chất Pha chế dung dịch canxihidroxit Ca(OH)2 ta phải có dung dịch Ca(OH) Muốn có ta tiến hành pha chế Canxihiđroxit có tên gọi là nước vôi chúng ta tiến hành sau: Hoà tan ít vôi tôi nước ta chất long có màu trắng có tên là vôi nước hay vôi vữa Ta tiến hành lọc vôi nước ta chất long suốt không màu là dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ca(OH)2 là dung dịch bão hoà nhiệt độ phòng có chứa gàn 2(g) Ca(OH) lít dung dịch Ca(OH)2 là chất khí tan nước Song Ca(OH)2 mang đầy đủ tính chất hoá học bazơ tan Để tìm hiểu ta xét 2 Tính chất hoá học ? Nhắc lại tính chất hoá học bazơ? Làm đổi màu quỳ tím → xanh, phenolphtalein không màu → đỏ Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Tác dụng với axit, oxitaxit G: Ta xét tính chất hoá học canxihiđroxit G: Rót ít dung dịch Ca(OH)2 vào ống nghiệm, nhỏ từ từ dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm ? Em thấy tượng gì xảy ra? Phenolphtalein không màu → đỏ a, Làm đổi màu chất thị ? Tiết trước ta đã làm thí nghiệm với quỳ tím ta thấy quỳ tím → Xanh Dung dịch Ca(OH) làm đổi màu + Quỳ tím → xanh + Dung dịch phenol phtalein không màu → đỏ ? Bazơ tác dụng với axit sản phẩm tạo thành là gì? ? Dựa vào phương trình chữ Hãy viết phương trình hoá hoạ ? Bazơ tác dụng với oxit axit sản phẩm là gì? ? Viết phương trình minh họa? Ứng dụng ? Ngoài Ca(OH) còn tác dụng với muối tính chất này học bài HS: Làm vật liệu xây dựng ví dụ: xây nhà, quét vôi khử chua đất ? Bằng đời sống thực tế hãy cho biết ứng trồng trọt ví dụ: đất ruộng, đất ao dụng canxihiđrôxit Khử động các chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt và xác ? Lấy ví dụ và phân tích chết động vật G: Phần ứng các em học SGK II Thang pH (10') G: Chúng ta đã học và làm quen với chất chị thị màu là quỳ tím và phenolphtalein ? Dựa vào các chất thị mà các em đã Axit: Quỳ tím → đỏ biết ta có thể nhận biết chất nào? Bazơ: Quỳ tím → xanh, phenol không màu → đỏ G: Để xác định dung dịch axit, Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ bazơ, trung bính người ta sử dụng thang pH ? N/c thông tin SGK cho biết giới hạn pH = dung dịch trung tình PH mt trung, mt axit, mt bazơ? pH > dung dịch có tính bazơ pH < dung dịch có tính oxit G: Lưu ý pH càng lớn → độ bazơ càng mạnh, pH càng nhỏ độ axit càng lớn G: Dựa vào thang pH ta có thể nhận biết dung dịch axit, bazơ, trung tính c Củng cố luyện tập (4') Đọc phần : “Em có biết” SGK (29,30) - Làm bài tập SGK (30) a, 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O b, NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O d Hướng dẫn học sinh tư học nhà (1') - Học bài - Làm các bài tập SGK và SBT - Đọc và chuẩn bị bài * Rút kinh nghiệm sau dạy : Ngày soạn: 31/9/2012 Ngày giảng: / 10/ 2012 Lớp 9A Ngày giảng: 5/ 10/ 2012 Lớp 9C Ngày giảng: /10/ 2012 Lớp 9B Tiết 14.Bài TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI – MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG Mục tiêu bài dạy : a Về kiến thức: - Qua bài học sinh biết tính chất hoá học muối Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ - Học sinh viết đúng phương trình hoá học cho tính chất - học sinh nắm phản ứng trao đổi và điều kiện để xảy phản ứng trao đổi b Về kĩ - Rèn kỹ quan sát, kĩ thực hành hoá học - Rèn kỹ viết phương trình hoá học c Về thái độ: - Gợi tính tò mò, ham học hỏi, yêu thích môn học - Biết áp dụng để giải thích các tượng trọng đời sông sản xuất Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - Giáo án, SGK, dụng cụ (ống nghệm, giá gỗ, kẹp ống nghiệp, pipet), hoá chất (Cu, AgNO3, BaCl2, H2SO4, NaCl, NaoH, CuSO4) b Chuẩn bị học sinh: - Vở ghi, sách giáo khoa, đọc và chuẩn bị bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (4’): - Câu hỏi: Nêu tính chất hoá học canxihiđroxit Viết PTHH? - Trả lời: Dung dịch Ca(OH)2 làm đổi màu quỳ tím → xanh, phenolphtalein không màu → đỏ (1điểm) - Tác dụng với axit → muối + nước (1điểm) Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O (2điểm) - Tác dụng với oxit axit → Muối + nước (1điểm) Ca(OH)2 +CO2 → CaCO3 + H2O (2điểm) ĐVĐ(1'): Chúng ta đã học và nghiên cứu số hợp chất oxit, axit, bazơ hôm chúng ta nghiên cứu thêm hợp chất là muối và tính chất hoá học muối b Dạy nội dung bài I Tính chất hoá học muối G: Trong các bài đã học oxit, axit, bazơ ta (25') đã nhắc đến khả phản ứng các chất với muối, để tìm hiểu ta tính chất Muối tác dụng với kim loại (5') G; Gọi HS lên bảng tiến hành thí nghiệm biểu diễn a Thí nghiệm: cho dây Cu vào AgNO3 - Yêu cầu học sinh mang ống nghiệm các bàn cho các bạn quan sát HS: Vừa làm thí nghiệm vừa mô tả Cho đoạn dây đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch bạc nitrat ? Hãy cho biết tượng sảy ra? b Hiện tượng: - Có kim loại màu sáng bạc, ngoài dây đồng, dung dịch không màu → xanh Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ c Nhận xét: ? Qua thí nghiệm em rút nhận xét gì? Đồng đã đẩy bạc khỏi dung dịch bạc nitrat và Phần đồng đã bị hoà tan → dung dịch Cu(NO3)2 có màu xanh lam ? Hãy viết phương trình hoá học minh họa? Cu(l) + 2AgNO3dd → (không màu) Cu(NO3)2 + 2Ag (1) (xanh lam) G: Phản ứng xảy tương tự, ta cho các kim loại Zn, Fe,… tác dụng với dung dịch CuSO4, AgNO3… KL: Vậy muối tác dụng với kim ? Qua thí nghiệm rút kết luận gì? loại tạo thành muối và kim loại Muối tác dụng với axit (5') a Thí nghiệm cho H2SO4 tác dụng BaCl2 ? Qua phần chuẩn bị bài nhà hãy nêu Nhỏ vài giọt dung dịch cách tiến hành thí nghiệm? axitsunfuric vào ống nghiệm chứa 1ml dung dịch BaCl2 ? Bằng các dụng cụ và hoá chất có sẵn hãy HS: Tiến hành thí nghiệm tiến hành thí nghiệm ? Qua tiến hành thí nghiệm mời đại diện nhóm báo cáo kết thực hành b Hiện tượng tượng xảy - Có kết tủa trắng xuất ? Qua đó rút nhận xét gì? Phản ứng tạo thành barisunfat không tan ? Hãy viết phương trình hoá học xảy ra? c Nhận xét BaCl2dd + H2SO4dd → BaSO4 + 2HCldd (2) G: Nhiều muồi khác tác dụng với axit → muối và axit - Nhiều muối khác thể tác dụng với dung dịch axit sản phẩm là muối và axit ? Qua đó rút kết luận gì? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Muối tác dụng với muối.(5') a Thí nghiệm: Cho AgNO3 td với NaCl Nhỏ -3giọt AgNO3 vào ống nghiệm chứa 1ml dung dịch NaCl ? Hãy nêu cách tiến hành thí nghiệm? ? Bằng dụng cụ và hoá chất hãy tiến hành thí nghiệm ? b Hiện tượng - Xuất kết tủa trắng lắng ? Qua tiến hành thí nghiệm em thấy có xuống đáy ống nghiệm tượng gì xảy ra? - Có nhóm nào có kết khác không (nếu c Nhận xét có giáo viên giải thích) - Phản ứng tạo thành AgCl không tan AgNO3dd + NaCldd → AgClr + NaNO3 (3) ? Qua thí nghiệm rút nhận xét gì? ? Hãy viết phương trình phản ứng sảy ra? Vậy dung dịch muối có thể tác G: Nhiều muối khác tác dụng với tạo dụng với tạo thành muối thành muối mới ? Qua đó rút kết luận gì? Muối tác dụng với bazơ.(5') a Thí nghiệm: Cho CuSO4 tác dụng với NaOH Nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch NaOH ? Nêu cách tiến thành thí nghiệm? ? Bằng dụng cụ và hoá chất có sẵn hãy tiến hành thí nghiệm? b Hiện tượng Xuất chất kết tủa màu xanh lơ G: Qua tiến hành thí nghiệm em thấy có tượng gì xảy ra? c Nhận xét - Muối đồng sunfat tác dụng với - Có nhóm nào có kết khác không (nếu dung dịch NaOH sinh chất có giáo viên giải thích) không tan màu xanh lơ là Cu(OH)2 ? Qua thí nghiệm rút nhận xét gì? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ CuSO4dd + 2NaOHdd → Na2SO4dd + Cu(OH)2 (4) Na2CO3dd + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NaOHdd (5) ? Hãy viết phương trình hoá học xảy ra? - Vậy dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ sinh muối G: Ngoài ta có thể làm thí nghiệm và bazơ Na2CO3 và Ba(OH)2 sinh chất rắn không tan BaSO3 ? Qua đó rút kết luận gì? Phản ứng phân huỷ muối.(5') G: Trong chương trình hoá học lớp các em đã biết phản ứng phân huỷ KMnO4 (thuốc tím) để điều chế oxi Trong quá trình HS: Là phản ứng hoá học đó hoá học các em đã nghiên cứu sp phản chất sinh hai hay nhiều ứng phân huỷ chất ? Nhắc lại nào là phản ứng phân huỷ? KCO3, KNO3, CaCO3 ? Lấy vài ví dụ các muối bị phân CaCO3 huỷ nhiệt độ cao? MgCO3 KClO3 ? Hãy viết phương trình hoá học minh họa CaCO3 KNO3 ⃗ t CaO + CO2 ⃗ t MgO + CO2 ⃗ t KCl + CO2 ⃗ t CaO + O2 ⃗ t KNO2 + O2 II Phản ứng trao đổi dung dịch.(10') Nhận xét các phản ứng hoá G: Hãy nhìn vào các phản ứng 1, 2, 3, 4, học muối (3') phần I ? Em có nhận xét gì thành phần hoá học các chất trước và sau phản ứng? - Có trao đổi các thành phần với để tạo hợp chất G: Những phản ứng trên gọi phản ứng Phản ứng trao đổi (4') trao đổi Là phản ứng hoá học đó hợp chất tham gia phản ứng trao ? Em hiểu phản ứng trao đổi là gì đổi với thành phần Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ cấu tạo chúng để tạo hợp chất Điều kiện xảy phản ứng trao đổi.(3') Sản phẩm là chất kết tủa ? Nhìn vào các phương trình 1, 2, 3, 4, em có nhận xét gì sản phẩm phản ứng? G: Chỉ có phương trình hoá học trên tức là: Sản phẩm có chất kết tủa bay xảy phản ứng Sản phẩm tạo thành có chất không tan chất khí ? Điều kiện để xảy phản ứng hoá học trao đổi là gì? G: Ngoài phản ứng trung hoá (giữa axit và bazơ) là phản ứng trao đổi 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O c Củng cố luyện tập.(4') ? Muối có TCHH? ? Điều kiện phản ứng muối xảy với các chất khác là gì? - Hướng dẫn làm bài tập cuối bài d Hướng dẫn học sinh tư học nhà (1') - Học bài - Làm các bài tập 1→5 SGK/tr33 - Đọc và chuẩn bị bài 10 * Rút kinh nghiệm sau dạy : Ngày soạn: 510/2012 Ngày giảng: 11 / 10/ 2012 Lớp 9A Ngày giảng: 11/ 10/ 2012 Lớp 9B Ngày giảng: 11 /10/ 2012 Lớp 9C Bài 10 Tiết 15 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG Mục tiêu bài dạy : a Về kiến thức: Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ - Qua bài học sinh biết trạng thái muối NaCl, và cách khai thác muối NaCl Biết tính chất ứng dụng muối NaCl b Về kĩ - Biết kỹ quan sát, phân tích, tổng hợp kiến thức c Về thái độ: - Biết ứng dụng giải thích các tượng đời sống, sản xuất - Yêu thích môn Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - Giáo án, SGK, bảng phụ, tranh b Chuẩn bị học sinh: - Vở ghi, SGK, học và chuẩn bị bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (15’) : GV đề kiểm tra 15’ * Câu hỏi: Nêu tính chất hoá học bazơ, tính chất lấy VD minh hoạ? * Trả lời: Muối tác dụng với kim loại: Cu(l) + 2AgNO3dd → Cu(NO3)2 + 2Ag Muối tác dụng với axit: BaCl2dd + H2SO4dd → BaSO4 + 2HCldd Muối tác dụng với muối: AgNO3dd + NaCldd → AgClr + NaNO3 Muối tác dụng với bazơ: CuSO4dd + 2NaOHdd → Na2SO4dd + Cu(OH)2 Phản ứng phân huỷ muối: CaCO3 ⃗t CaO + CO2 * ĐVĐ(1'): Chúng ta đã nghiên cứu tính chất hoá học muối, qua đó ta thấy muối có vai trò to lớn đời sống Đặc biệt muối NaCl có vai trò to lớn với nhân dân Trong chiến tranh thiếu muối, nhân dân phải đốt cỏ tranh để lấy tro thay muối Vậy muối có vai trò quan trọng nào và muối nào quan trọng đời sống Để tìm hiểu ta xét bài 10 b Dạy nội dung bài Hoat động GV Hoat động HS I Muối Natriclorua (NaCl) (22') Trạng thái tự nhiên.(8') ? Natriclorua có công thức hoá học nào? NaCl G: Hãy đọc □ SGK (34) HS: Đọc □ ? Qua □ sách giáo khoa hiểu biết thực tế cho biết trạng thái tự nhiên NaCl? - Tồn dựng hoà thí nghiệm nước biển ? Muối bị hoà tan thường có đâu? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Muối thu muối NaCl Người ta cho nước biển bay ta nước biển người ta làm nào? chất rắn là hỗn hợp nhiều muối và thành phần chính là NaCl G: Trong 1m nước biển có hoà tan chừng 27kg NaCl, 5kg muối MgCl2, 1kg CaSO4 và lượng nhỏ các muối khác - Tồn lòng đất và kết tinh thành ? Em hiểu muối mỏ là muối muối mỏ nào? Từ hồ nước mặn có trước đây hàng triệu năm ? Muối mỏ có nguồn gốc từ đâu? G: Hồ nước bị bay còn lại là NaCl kết tinh thành vỉa dày lòng Cách khai thác.(6') đất → mỏ muối G: Treo tranh khai thác muối và yêu cầu học sinh quan sát ? Nhìn vào tranh, hiểu biết hãy HS: Thảo luận thảo luận nhóm cách khai thác muối - Gọi học sinh trả lời, nhóm khác nhận xét bổ sung, giáo viên chốt G: Ở nơi có biển hồ nước mặn người ta khai thác NaCL từ nước mặn biển và hồ cách: làm ruộng muối, mặt ruộng phẳng người ta xây bể lớn lợi dung vào bể lọc sau đó từ bể lọc người ta xả nước vào các ruộng muối thông qua các van khoá Lợi dụng ánh nắng mặt trời làm bay nước thu muối kết tinh Ở nơi có mỏ muối người ta khai thác muối cách đào hầm (SGK) giếng sâu qua các lớp đất đá đến mỏ muổi Muối mỏ sau khai thác nghiền nhỏ và tinh chế để có muối Ứng dụng.(8') Làm gia vị, bảo quản thực phẩm… ? Trong đời sống thực tế, NaCl có ứng Ướp cá, muối dưa, muối cà, muối cá, tra dụng gì? nấu ? Người ta sử dụng làm gia vị Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ nào lấy VD? G: Ngoài điện phân nóng chảy NaCl → Na và Cl điện phân dung dịch NaCl → NaClO, NaOH, H, Cl, NaCL, NaHCO3, Na2CO3… Treo bảng phụ với sơ đồ câm Qua phần phân tích trên hãy lên bảng và gắn thông tin có sẵn vào sơ đồ trên Gắn thông tin (1) (3) SX thủy tinh Chế tạo xà phòng Chất tẩy rửa tổng hợp (4) (7) (5) (6) - Gọi nhóm khác nhận xét bổ sung, giáo Đại diện nhóm trả lời , nhám khác nhận viên chốt xét , bổ xung Gia vị bảo quản thực phẩm - a – Na; – b – Cl NaHCO3, Na2CO3 NaClO SGK NaOH H Cl c Củng cố luyện tập (6') - Làm bài tập (36) a, Pb(NO3)2 b, NaCl c CaCO3 d CaSO4 - Làm bài tập (SGK) a, b x x a, Fe(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4 b, CuSO4 + 2NaOH3 → Cu(OH)2↓+ Na2SO4 d Hướng dẫn học sinh tư học nhà (1') - Học bài - Làm bài tập SGK và SBT - Đọc và chuẩn bị bài 11 * Rút kinh nghiệm sau dạy : Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ******************************************** Ngày soạn: 6/10/2012 Ngày giảng: 12 / 10/ 2012 Lớp 9A Ngày giảng: 13/ 10/ 2012 Lớp 9B Ngày giảng: 12 /10/ 2012 Lớp 9C Bài 11 Tiết 16 PHÂN BÓN HOÁ HỌC Mục tiêu bài dạy : a Về kiến thức: - Học sinh biết thành phần cấu tạo phân bón - Biết công dụng các loại phân bón cây trồng - Biết tính thành phần phần trăm các nguyên tố hoá học có phân bón b Về kĩ - Rèn kỹ phân tích tổng hợp kiến thức - Rèn kỹ tính toán các thành phần hỗn hợp - Kỹ hoạt động nhóm c Về thái độ: - Biết áp dụng vào đời sống và sản xuất Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: Giáo án, SGK, phiếu học tập, bảng phụ b Chuẩn bị học sinh: Vở ghi, SGK, học và chuẩn bị bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (5’): - Câu hỏi: Hãy ứng dụng muối natri clorua? - Trả lời: - Dùng làm gia vị bảo quản thực vật (2đ’) - Điện phân nong chảy → Clo và natri (dùng để chế tạo hợp kim và chất trao đổi nhiệt) (2,5đ’) - Điều chế NaHCO3, Na2CO3 (sản xuất thuỷ tinh, chế tạo xà phòng, chất tẩy rửa tổng hợp) (2,5đ’) - Điện phân dung dịch → NaClO (chất tẩy trắng, chất diệt trùng) → NaOH (chế độ xà phòng, công nghệ giấy) → hiđrô (nhiên liệu, bơ nhân tạo, sản xuất HCl) → Clo (sản xuất chất dẻo PVC, chất diệt trùng trừ sâu, diệt cỏ, sản xuất HCl (3đ’) ĐVĐ(1'): Đất thường bị bạc màu sau vụ trồng trọt Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Để cải tạo đất người ta thường phải làm gì? Phải cải tạo đất cách bón phân Có nhiều loại phân bón để cải tạo đất, đó có phân bón hoá học Vậy có loại phân bón nào và có chức sao? Để tìm hiểu ta xét bài 11 b Dạy nội dung bài Hoạt động GV Hoạt động HS ? Phân bón hoá học thường dùng sử I Những phân bón hoá học thường dụng dạng nào? dùng.(28') ? Ta thường sử dụng phân bón HS: Phân bón đơn và phân bón kép đơn nào? 1.phân bón đơn.(12’) G: Giới thiệu số phân bón đơn - Phân đạm Qua phần chuẩn bị bài em hãy cho biết - Phân lân - Phân kali ? phân bón đơn là loại phân bón nào? ? Nguyên tốt dinh dưỡng chính - phân bón đơn là phân bón hoá học đạm là gì chứa nguyên tố dinh dưỡng (N) chính là N,P,K ? Nguyên tố dinh dưỡng lân là nguyên tố nào? (P) ? Qua thông tin SGK, hiểu biết hãy thảo luận nhóm làm phiếu học tập sau Công thức hoá học Đạm a, CO(NH2)2 b, NH4NO3 (NH4)2SO4 Lân a, Ca(PO4)2 b, Ca(H2PO4)2 Kali a, KCl Độ tan c, 1, Tan nước 2, Tan nước, 3, tan chậm chất chua 4, dễ tan nước b, K2SO4 ? Gọi học sinh hoàn thành nội dung lên bảng phụ Gọi học sinh khác nhận xét bổ sung, - Giáo viên chốt – a, b, c 2–b 3–a – a,b (SGK) Phân bón kép (11’) ? Phân bón kép là phân bón nào? Trong thành phần có chứa Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ nguyên tố dinh dưỡng chính N,P,K ? Người ta tạo phân bón kép cách nào? - Hỗn hợp phân bón đơn trộn với - Tổng hợp trực tiếp phương pháp hoá học G: Giới thiệu số phân bón kép Theo em phân bón NPK là hỗn hợp muối nào? NH4NO3, (NH4)HPO4, KCl ? Phân NPK cung cấp nguyên tố nào cho cây? G: Tổng hợp trực tiếp phương HS: Đạm, lân, kali pháp hoá học KNO3 ( kali và đạm) (NH4)2HPO4 (đạm và lân) Phân bón vi lượng.(5’) ? Phân bón vi lượng có nguyên HS: Bo, Zn, Mn dạng hợp chất cây tố nào? cần ít cần thiết cho phát triển cây trồng (SGK) c Củng cố luyện tập (10 phút) Bài tập3 SGK (39) a Nguyên tố dinh dưỡng là đạm (N) b NH ¿2 SO ¿ ; M NH 28 ; 132g →100% ¿ M¿ 28g → 21,2% c 500g → 100% 106g → 21,2% d Hướng dẫn học sinh tự học nhà.(1') - Học bài, làm bài SGk, SBT, đọc và chuẩn bị bài 12 * Rút kinh nghiệm sau dạy : Ngày soạn: 12/10/2012 Ngày giảng:18/10/2012 Lớp 9A Ngày giảng:19/10/2012 Lớp 9B Ngày giảng:18/10/2012 Lớp 9C Tiết 17:Bài 12 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Mục tiêu bài dạy : a Về kiến thức: - Qua bài học sinh biết và chứng minh mối quan hệ oxit, axit, bazơ, muối b Về kĩ - Lập sơ đồ mối quan hệ các loại hợp chất vô - Viết các phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá - Phân biệt số chất vô cụ thể c Về thái độ: - Biết áp dụng vào đời sống sản xuất - Học sinh yêu thích môn Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: Giáo án, SGK, phiếu học tập, bảng phụ b Chuẩn bị học sinh: Vở ghi, SGK,học và chuẩn bị bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (4’) : - Câu hỏi: Có loại phân bón hoá học thường dùng? - Trả lời: Có loại: Phân bón đơn, phân bón kép, phân bón vi lượng ĐVĐ: (1phút) : Chúng ta đã học loại hợp chất vô nào? Oxit, axit, bazơ, muối Giữa các loại hợp chất vô có chuyển đổi hoá học qua lại với nào? điều kiện xảy chuyển đổi đó là gì? Ta xét bài 12 I Mối quan hệ các loại hợp chất vô (15 phút) ? yc HS gấp SGK cho các em hoàn thành sơ đô mối LH các hợp chất vô còn thiếu vào bảng? HS: OXIT BAZƠ OXIT AXIT OXIT BAZƠ OXIT AXIT MUỐI BAZƠ G: cho nhóm HS hoàn thành phiếu học tập vào giấy khổ A3: -Nhóm 1: Nêu các TCHH oxit axit và oxit bazơ vào phần trả lời: Trả lời: HS: Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ AXIT A.OXIT BAZƠ: 1.Oxit bazơ + nước → bazơ B.OXIT AXIT: 2.Oxitaxit + oxitbazơ → muối -Nhóm 2: Nêu các TCHH axit vào phần trả lời: Trả lời: 1.Axit làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ 5.Axit + muối →axit mới+ muối -Nhóm 3: Nêu các TCHH bazơ vào phần trả lời: Trả lời: 1.Bazơ làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ, phenol không màuchuyển thành màu xanh 5.Bazơ + muối →bazơ mới+ muối -Nhóm 4: Nêu các TCHH muối vào phần trả lời: Trả lời: 1.Muối + kim loại → muối + kim loại 5.Muối bị nhiệt phân huỷ 2.Oxit bazơ + axit → muối + nước 3.Oxit bazơ + oxitaxit → muối 1.Oxitaxit + bazơ → muối + nước 3.Oxitaxit + nước → axit 2.Axit + kim loại → muối + hiđro 3.Axit + oxit bazơ → muối + nước 4.Axit + bazơ → muối + nước 2.Bazơ + oxitaxit + muối + nước 3.Bazơ + axit → muối + nước 4.Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ 2.Muối + axit → muối + axit 3.Muối + muối → muối 4.Muối + bazơ → muối + bazơ G: Viên yêu cầu HS gấp SGK lại Treo sơ đồ câm (mối quan hệ các laọi hợp chất vô cơ) yêu cầu nhóm học sinh lên bảng hoàn thành Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ sơ đồ có liên qaun đến TCHH nhóm mình vừa làm bảng phụ Giáo viên chốt kiến thức II: Những phản ứng hoá học ming hoạ (14 phút) G: Dựa vào sơ đồ ta có thể viết PT minh hoạ cho các mối quan hệ các chất - hướng dẫn viết PT 3,5 CaO + H2O → Ca(OH)2 SO3 + H2O → H2SO4 G: Dựa vào sơ đồ Hãy thảo luận nhóm viết các phương trình phản ứng minh hoạ cho các mối quan hệ HS: - Nhóm 1: viết VD minh hoạ cho 1.CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O oxit axit và oxit bazơ (Cụ thể viết PT 2.CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 1,2,) - Nhóm 2: viết VD minh hoạ cho 9.HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O axit (Cụ thể viết PT 9) - Nhóm 3: viết VD minh hoạ bazơ 4.Cu(OH)2 ⃗t CuO + H2O (Cụ thể viết PT 4,6) 6.Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O - Nhóm 4: viết VD minh hoạ muối 7.CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + (Cụ thể viết PT 7,8) BaSO4 8.H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl Thảo luận Gọi đại diện các nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét, bổ sung, giáo viên chốt kiến thức c Củng cố luyện tập (10') - GV: cho HS luyện tập: Bài tập 3: - Hướng dẫn giải: a, 1, Fe2(SO4) + 3BaCl2 → FeCl3 + 3BaSO4 2, FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 3, Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → BaSO4 + 2Fe(OH)3 4, 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O 5, 2Fe(OH)3 ⃗t Fe2O3 + 3H2O 6, Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O b, 1, 2Cu + O2 ⃗t 2CuO Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ 2, CuO ⃗t Cu + O2 3, CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 4, CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl 5, Cu(OH)2 + 2HCl →CuCl2 + 2H2O 6, Cu(OH)2 ⃗t CuO + H2O d Hướng dẫn học sinh tư học nhà (1') - Học bài - Làm bài tập SGK, SBT - Đọc và chuẩn bị trước bài 13 *Rút kinh nghiệm sau dạy : Ngày soạn: 13/10/2012 Ngày giảng:19/10/2012 Lớp 9A Ngày giảng:20/10/2012 Lớp 9B Ngày giảng: 19/10/2012 Lớp 9C Tiết 18.Bài 13 LUYỆN TẬP CHƯƠNG ICÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Mục tiêu bài dạy : a Về kiến thức: Qua bài học sinh biết phân loại các hợp chất vô Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ - Học sinh hệ thống hoá tính chất hoá học loại hợp chất - Viết phương trình hoá học biểu diễn cho tính chất hợp chất b Về kĩ năng: - Rèn kỹ phương trình hoá học - Học sinh biết giải các bài tập liên quan đến tính chất hoá học các loại hợp chất vô c Về thái độ: - Giải thích tượng hoá học đơn giản xảy đời sống sản xuất Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - Giáo án, SGK, bảng phụ b Chuẩn bị học sinh: - Vở ghi, SGK, học và chuẩn bị bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : (Kết hợp quá trình dạy bài mới) ĐVĐ: (1') Chúng ta đã nghiên cứu tính chất hoá học các chất vô để củng cố lại kiến thức đã học ta nghiên cứu bài 13 b Dạy nội dung bài I Kiến thức cần nhớ Phân loại các hợp chất vô G: Vừa hỏi vấn đáp học sinh vừa ghi trên cơ(10') bảng với các màu phấn khác ? Chúng ta đã học loại hợp chất vô HS: Oxit, axit, bazơ, muối nào ? Vì phải phân loại các hợp chất vô cơ? Số lượng các chất vô nhiều (hàng năm nghìn chất) không phân loại và hệ thống hoá, chúng gặp nhiều khó khăn nghiên cứu và học tập hoá học vô ? Các loại hợp chất vô phân loại Oxit: Oxit axit và oxitbazơ nào? Axit: axit có oxi và axit không có oxi Bazơ: Bazơtan (kiềm) và Bazơ không tan Muối:: Muối axit và Muối trung hoà ? Lấy ví dụ minh hoạ? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ CÁC CHẤT VÔ CƠ Oxit Axit Oxit bazơ Oxit axit CaO, SO2, CuO SO3 Có oxi H2SO4, HNO3 Bazơ Không có oxi HCl, H2S Muối Bazơ tan Ba(OH)2, NaOH Bazơ Ko tan Cu(OH)2, NaOH Muối axit NaHCO3 M TH Na2CO3 Tính chất hoá học các hợp chất vô cơ(12') G: Treo sơ đồ mối QH các hcvc giải thích sơ đồ cho HS Oxit bazơ Oxit axit (1) (8) (7) (4) Muối (5) Bazơ (6) (9) (2) (3) Axit G: từ sơ đồ chia lớp thành nhóm yc các nhóm thảo luận làm bài tập số theo thứ tự ( Nhóm làm phần 1.oxit nhóm làm phần Cho học sinh thảo luận Gọi học sinh hoàn thành nhóm khác nhận xét bổ sung, giáo viên chốt 1.Oxit 1.Oxit Oxit bazơ (oxbz) Oxit bazơ (oxbz) a.Oxbz + → Bazơ a.Oxbz + nước → Bazơ b.Oxbz + → muối + nước b.Oxbz + axit → muối + nước c.Oxitaxit (oxax) c.Oxitaxit (oxax) Oxax + → axit Oxax + H2O → axit d.Oxax + → muối + nước d.Oxax + Bazơ → muối + nước e.Oxax + → muối e.Oxax + oxbz → muối 2.Bazơ: a.Bazơ + → muối + nước b.Bazơ + → muối + nước c.Bazơ + → muối + bazơ 2.Bazơ: a.Bazơ + oxitaxit → muối + nước b.Bazơ + axit → muối + nước c.Bazơ + muối → muối + bazơ Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ d.Bazơ ⃗t oxit bazơ + nước 3.Axit: a.Axit + b.Axit + c.Axit + d.Axit + → muối + hiđrô → muối + nước → muối + nước → muối + axit 4.Muối: a.Muối + → muối + axit b.Muối + → muối + bazơ c.Muối + → muối + muối d.Muối + → muối + kl e.Muối ⃗t + d.Bazơ ⃗t oxit bazơ + nước 3.Axit: a.Axit + kim loại → muối + hiđrô b.Axit + bazơ → muối + nước c.Axit + oxitbazơ → muối + nước d.Axit + muối → muối + axit 4.Muối: a.Muối + axit → muối + axit b.Muối + bazơ → muối + bazơ c.Muối + muối → muối d.Muối + kim loại → muối + kl e.Muối ⃗t hợp chất II Bài tập( 20) ? Gọi học sinh lên bảng chữa bài tập Bài tập 2 ? Gọi học sinh khác nhận xét, bổ 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O sung, giáo viên chốt Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3 Bài tập 3: ? Gọi học sinh đọc đầu bài và tóm tắt Đọc và tóm tắt: nCuCl =0,2(mol) nCuCl2=0,2mol mNaOH = 20g a PTHH: mNaOH=20(g) 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl a, Viết PTHH Cu(OH)2 ⃗t CuO + H2O b, mCu(OH)2 = ? mCu(OH)=? c, KLg chất tan = ? ? Gọi học sinh viết phương trình G: Để tính mCu(OH) ta phải làm n =20 =0,5 (mol) NaOH 40 gì? Phải tính nCu(OH) ? Theo PTHH: nCu(OH) = nNaOH Dựa vào mNaOH tính số mol NaOH theo PTHH ⇒ nCu(OH) ? ? Hãy tính toán? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Hãy tính khối lượng NaOH dư? ? Hãy tính khối lượng NaCl Mặt khác OH ¿2 ¿ Cu ¿ nCuCl =n¿ ⇒ nNaOH đã PƯ là: 0,2 x = 0,4mol Vậy NaOH dư là 0,5 – 0,4 = 0,1mol mNaOH dư = 0,1.40 = 4(g) G: Trong các bài tập cần có chỗ nào m = 0,4.58,5 = 23,4 (g) NaCl giải đáp các em hãy hỏi Theo PTHH Giải đáp thắc mắc, hướng dẫn học OH ¿2 sinh làm BT ¿ Cu ¿ nCuO =n¿ mCuO=0,2 80=16 (g) mCu(OH)=0,2 98=19 , 6(g) c Củng cố luyện tập (1') ? Các em đã học các loại hợp chất vô nào? HS trả lời theo nội dung bài học d Hướng dẫn học sinh tư học nhà (1') - Học bài - Làm lại các bài tập - Ôn lại bài chuẩn bị kiểm tra tiết - Đọc, nghiên cứu và chuẩn bị bài 14 Rút kinh nghiệm sau dạy : Ngày soạn: 20/10/2012 Ngày giảng: 25.10.2012 Lớp 9A Ngày giảng: 25.10.2010 Lớp 9B Ngày giảng: 25.10.2012 Lớp 9C Bài Tiết 19 : THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI Mục tiêu dạy : Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ a Về kiến thức: - Qua bài biết được: mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: + Bazơ tác dụng với dd axit, với dd muối + Dung dịch muối tác dụng với KL, với dd muối khác và với axit b Về kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm - Quan sát, mô tả, giải thích tượng thí nghiệm và viết các pthh - Viết tường trình c Về thái độ: - Giáo dục tính ngiêm túc học tập Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: Giáo án, SGK, dụng cụ (ống nghiệm, kẹp gỗ, pipet) hoá chất (NaOH, FeCl 3, Cu(OH)2, HCl, CuSO4, Fe, BaCl2, Na2SO4, H2SO4) b Chuẩn bị học sinh: thực hành, học và chuẩn bị trước bài thực hành Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : (kết hợp quá trình dạy bài mới) ĐVĐ: (1’) Chúng ta đã học và nghiên cứu tính chất hoá học bazơ và muối để cụ thể ta tiến hành thực hành qua bài hôm b Dạy nội dung bài I Tiến hành thí nghiệm (30’) Tính chất hoá học bazơ Thí ngiệm NaOH tác dụng với muối ? Nêu cách tiến hành thí nghiệm? HS: Nhỏ vài giọt NaOH vào ống nghiệm đựng sẵn ml FeCl3 lắc nhẹ quan sát tượng và giải thích ? Khi nhỏ vài giọt NaOH vào ống nghiệm đựng sẵn ml FeCl lắc nhẹ QS em thấy tượng xảy ntn? ( có chất rắn màu đỏ nâu xh ) ? Hiện tượng chất rắn màu đỏ nâu xuất chứng tỏ điều gì? ( có pưhh tạo Fe(OH)3 ) ? Kết luận tchh bazơ viết Bazơ + muối → muối + bazơ pthh? PTHH: 3NaOH + FeCl3→3NaCl + Fe(OH)3 ? Nêu cách tiến hành thí nghiệm? đỏ nâu Thí ngiệm Cu(OH)2 tác dụng với axit Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Khi nhỏ HCl vào Cu(OH)2 lắc HS: Cho ít Cu(OH)2 vào ống nghiệm nhỏ nhẹ QS em thấy tượng xảy ntn? vài giọt HCl lắc nhẹ quan sát tượng ( Cu(OH)2 tan và dd tạo thành có và giải thích màu xanh lam) ? Hiện tượng tạo thành dd xanh lam chứng tỏ điều gì? ( có pưhh tạo CuCl2 xanh lam) ? Kết luận tchh bazơ viết Bazơ + axit → muối + nước pthh? PTHH: Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Xanh lam Tính chất hoá học muối Thí ngiệm CuSO4 tác dụng với kim loại ? Hãy nêu cách tiến hành thí HS: Ngâm đinh sắt vào ống nghiệm nghiệm? đựng sẵn CuSO4 đợi 4-5 phút tượng qs ntn? ? Đợi 4-5 phút tượng qs ntn? ( có chất màu đỏ bám vào đinh sắt dd xanh lam→ lục nhạt ) HS: Sắt đã đẩy Cu khỏi dd muối ? Hiện tượng đó chứng tỏ điều gì? giải thích? Muối + KL → muối + KL ? Kết luận tchh muối viết PTHH: pthh? CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu lục nhạt đỏ Thí ngiệm BaCl2 tác dụng với muối ? Hãy nêu cách tiến hành thí HS: Nhỏ vài giọt BaCl2, vào ống nghiệm nghiệm? đựng sẵn ml dung dịch Na2SO4 ? Khi nhỏ vài giọt BaCl2, vào ống nghiệm đựng sẵn ml dung dịch Na2SO4 QS thấy tượng gì xảy ra? ( có chất rắn màu trắng xuất ) ? Hiện tượng đó chứng tỏ điều gì? giải thích? ( có puhh xảy và chất rắn màu Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ trắng tạo là BaSO4 ) Muối + muối → muối + muối ? Kết luận tchh muối viết BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 (r) + NaCl pthh? trắng Thí ngiệm BaCl2 tác dụng với axit ? Hãy nêu cách tiến hành thí nghiệm? HS: Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch H2SO4 ? Khi nhỏ vài giọt dung dịch BaCl vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch H2SO4 có tượng gì xảy ra? ( có chất rắn màu trắng xuất ) ? Hiện tượng đó chứng tỏ điều gì? giải thích? ( có puhh xảy và chất rắn màu trắng tạo là BaSO4 ) Muối + axit → muối + axit BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 (r) + 2HCl ? Kết luận tchh muối viết trắng pthh? II Viết tường trình (10') Giáo viên yêu cầu dựa vào mẫu có sẵn hãy viết tường trình Thí nghiệm: Hiện tượng xảy giải thích kết luận Viết PTPƯ c Củng cố luyện tập (3') - Gọi các nhóm nộp báo cáo thực hành - Giáo viên chốt kiến thức - Nhận xét thực hành d Hướng dẫn học sinh tự học nhà.(1') - Yêu cầu học sinh học và ôn lại chương I - Tiết sau kiểm tra tiết * Rút kinh ngiệm sau dạy : Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn: 21/10/2012 Ngày giảng: 26.10.2012 Lớp 9A Ngày giảng: 27.10.2012 Lớp 9B Ngày giảng:26.10.2012 Lớp 9C Tiết 20 KIỂM TRA TIẾT Mục tiêu bài kiểm tra: a Về kiến thức: - Qua bài kiểm tra đánh giá quá trình học tập và tiếp thu về: Tính chất hoá học chung các ứng oxit, axit, bazơ và muối Nắm phân bón hoá học b Về kĩ năng: - Viết phương trình hoá học - Vận dụng tốt công thức tính nồng độ C% - Vận dụng các công thức biến đổi để tính bài toán theo PTHH c Về thái độ: - Học sinh có ý thức làm bài nghiêm túc, trung thực kiểm tra - Rèn luyện tính cẩn thận nghiêm túc khoa học 2.Hình thức kiểm tra : - Vừa tự luận vừa có phần trắc nghiệm khách quan Khung ma trận đề kiểm tra : Tên Chủ đề (nôi dung chương ) Chủ đề1 Bài 7.Tính chất hoá học bazơ (01 tiết) Số câu Nhận biết TN TL Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng TN Hiểu tính chất hoá học bazơ TL TN câu 1,5đ Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Vận dụng mức cao TL TN Vận dụng các bước giải bài toán tính theo phương trình hoá học câu Cộng TL 4câu 3,5đ Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Bài Một số bazơ quan trọng (02 tiết) Số câu Số điểm Tỉ lệ % 35% 2đ Biết tính chất hoá học 1số bazơ quan trọng NaOH PTHH; ứngdun g Ca(OH)2 2câu 4đ 2câu 4đ 40% Hiểu tính chất hoá học muối Vận dụng thành thạo kiến thức tính chất hoá học muối, tính toán Số câu Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Bài 10: Một số muối quan trọng (01 tiết) câu 0,5đ câu 1đ Số câu Số điểm Tỉ lệ % 1câu 0,5đ Chủ đề Bài 9: Tính chất hoá học muối (01 tiết) 2câu 1,5đ 15% Hiểu tính chất muối NaCl Chủ đề Bài 11: Phân bón hoá học (01 tiết) Hiểu phân bón hoá học (phân bón hoá học kép) Số câu 1câu Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ 1câu 0,5đ 5% 1câu Số điểm 0,5đ 0,5đ Tỉ lệ % 5% Tổng số câu câu câu câu 10câu câu 4đ 3đ 2đ 1đ 10đ Tổng 40% 30% 20% 10% 100% sốđiểm Tỉ lệ% Đề kiểm tra và đáp án chấm : a Đề kiểm tra : A Trắc nghiệm : (3điểm ) Câu I Khoanh tròn vào các chữ cái a,b,c,d đứng trước câu trả lời đúng 1.Phản ứng xảy KOH và dung dịch HCl gọi là: a Phản ứng b Phản ứng phân huỷ c Phản ứng trung hoà d Phản ứng hoá hợp Dung dịch nào đây làm quì tím hóa xanh a.Dung dịch H2SO4 b Dung dịch K2SO4 c Dung dịch NaNO3 d Dung dịch Ba(OH)2 Dung dịch KOH làm đổi màu dung dịch phenolphtalein thành màu: a Vàng b Đỏ c Xanh d Tím Câu II Khoanh tròn vào chữ Đ câu đúng và chữ S câu sai Dung dịch AgNO3 dùng để nhận biết dung dịch NaCl Đ S Tất phân bón hoá học: KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2 ,Ca(H2PO4)2, KNO3, (NH4)2HPO4 là phân bón đơn Đ S Dung dịch H2SO4 dùng để nhận biết dung dịch BaCl2 Đ S B Tự Luận ( điểm ) Câu I (3 điểm) Trình bày tính chất hoá học natri hidroxit NaOH ? viết phương trình hoá học minh hoạ Câu II.( điểm) Canxi hidroxit Ca(OH)2 có ứng dụng gì? Câu III (1 điểm) Cho gam sắt clorua chưa rõ hoá trị Fe vào dung dịch AgNO dư, người ta thu chất kết tủa trắng, sau sấy khô có khối lượng 2,65 gam Xác định công thức muối sắt clorua ( Cho: Ag = 108 ; O = 16 ; N = 14 ; Fe = 56; Cl = 35,5) Câu IV (2điểm) Cho 7,4 gam Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch H2SO4 20% ( lượng vừa đủ) Tính khối lượng muối thu Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng ( Cho: Ca = 40 ; S = 32) b Đáp án chấm : Câu A.TN Nội dung bài giải Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Điểm Mỗi khoanh Câu I(1,5đ) Câu II (1,5đ) B.Tự luận Câu I( đ) Câu II(1đ) Câu III.(1đ) tròn đúng 0,5đ 0,5 x =1,5 điểm 0,5 x =1,5 điểm 1.c ; 2.d ; 3.b 1.Đ ; 2.S ; 3.Đ - Đổi màu chất thị Dung dịch bazơ làm quì tím hoá xanh, dung dịch phenolphtalelin không màu chuyển thành màu đỏ - Tác dụng với axít NaOH + HCl  NaCl + H2O - Tác dụng với oxít axít 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O - Tác dụng với dung dịch muối 2NaOH + CuCl2  2NaCl + Cu(OH)2 Nêu được: - Làm vất liêu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt - Khử độc các chất thải công nghiệp - Diệt trùng chất thải sinh hoạt Gọi công thức muối là FeClx ( x là hoá trị Fe) Từ PTHH FeClx + xAgNO3  xAgCl + Fe(NO3)x (56 + 35,5x)g x(108 + 35,5)g 1g 0,75 điểm 0,75 điểm 0,75 điểm 0,75 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 2,65g Giải ta có x= sắt có hoá trị III Công thức sắt clorua là FeCl3 Câu IV(2đ) Từ PTHH : Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4 + 2H2O Tính khối lượng muối CaSO4: 13,6 gam Tính khối lượng dung dịch H2SO4: điểm 1điểm 49 gam Đánh giá , nhận xét sau chấm : Hướng dẫn HS chuẩn bị bài sau : Đọc và nghiên cứu trước bài Tính chất vật lí kim loại Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn: 27/10/2012 Ngày giảng: 1.11.2012 Lớp 9A Ngày giảng:1.11.2012 Lớp 9B Ngày giảng:1.11.2012 Lớp 9C Chương II KIM LOẠI Bài 15 Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Tiết 21 TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI Mục tiêu bài dạy : a Về kiến thức: - Qua bài học sinh biết số tính chất vật lý kim loại như: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và ánh kim - Học sinh ứng dụng kim loại, đời sống sản xuất có liên quan đến tính chất vật lý b Về kĩ năng: - Học sinh làm thí nghiệm đơn giản, quan sát rút tính chất vật lí kim loại c Về thái độ: - Biết ứng dụng vào đời sống thực tế, biết giải thích các tượng tự nhiên Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: Giáo án, sách giáo khoa, thép, đèn cồn, búa, dây điện, bóng điện, nguồn điện b Chuẩn bị học sinh: Vở ghi, SGK, học và chuẩn bị bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : Kết hợp với bài *ĐVĐ: (1') Xung quang chúng ta có nhiều đồ vật, máy móc làm kim loại đóng vai trò quan trọng sống chúng ta Vậy kim loại có tính chất vật lí và có ứng dụng gì đời sống sản xuất Bài hôm chúng ta cùng nghiên cứu bài 15 b Dạy nội dung bài Hoạt động GV Hoạt động HS I Tính dẻo.(14') - GV: Đưa sợi nhôm yêu cầu học sinh quan sát Sau đó dùng búa đập vào đầu dây nhôm yêu cầu học sinh quan sát ? Em có nhận xét gì sợi nhôm trước và HS: Trước đập thiết diện hình sau đập? tròn, sau dùng búa đập dây nhôm bị bẹp và dát mỏng ? Vì sợi nhôm bị đập không lát vụn mà - Kim loại có tính dẻo bị bẹp? (- Kim loại có tính dẻo) ? Các uốn cong sợi dây sắt và sợi dây đồng - Các KL khác có tính dẻo so sánh tính dẻo KL này? khác (- Các KL khác có tính dẻo khác nhau) ? Các vật liệu gia đình: Cuốc, xẻng, nồi, chậu… làm vật liệu HS: Nhôm, sắt, gang, thép… nào? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Dựa vào đâu người ta làm dụng cụ đó với các hình dạng khác nhau? - Do có tính dẻo nên các KL (- Do có tính dẻo nên các KL rèn, kéo rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên các sợi, dát mỏng tạo nên các đồ vật khác nhau) đồ vật khác ? Dựa vào tính dẻo các KL ứng dụng ntn tực tế? ? Qua phần vừa tìm hiểu em có NX gì KL? II Ánh kim (10') ? GV cho hs nhận xét màu sắc các LK đồng nhôm sắt? HS:Nhờ màu sắc các KL? ? Làm nào em có thể phân biệt kim loại Al, Cu, Fe? - Kim loại có ánh kim ? Qua VD trên en rút nhận xét gì? HS:Trên bề mặt có vẻ sáng lấp ? Tại KL vàng bạc lại lánh đẹp, là KL quý có dùng làm đồ trang sức? giá trị ? Em hãy lấy VD số đồ trang sức làm KL? III Bài tập (15’) ? Gọi hs đọc muc em có biết? Bài tập ? Gọi hs đọc bài tập SGK 4/tr48 a Nhiệt độ nóng chảy Dây điện b Đồ trang sức Nhôm c Bền, nhẹ Bài tập mAl n.M 1.27 27 g ? ? Gọi hs đọc bài tập SGK 4/tr48 - GV hướng dẫn bài tập SGK 4/tr48 m 27 VAl   10cm3 m D 2,7 V D + Áp dụng công thức - Các phần còn lại GV cho HS làm tương tự c Củng cố luyện tập (3') ? Gọi hs đọc muc em có biết? - Qua bài em thấy KL có tính chất vật lí nào d Hướng dẫn học sinh tư học nhà (1') - Đọc phần “Em có biết” SGK - Học bài - Làm bài tập SGK và sách bài tập - Đọc và chuẩn bị bài 16 Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ d e * Rút kinh nghiệm sau dạy : Ngày soạn: 28/10/2012 Ngày giảng: 2.11.2012 Lớp 9A Ngày giảng:3.11.2012 Lớp 9B Ngày giảng:2.11.2012 Lớp 9C Bài 16 Tiết 22 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI Mục tiêu bài dạy : a Về kiến thức: - Qua bài học sinh biết tính chất hoá học chung kim loại - Biết viết phương trình hoá học minh hoạ các tính chất kim loại b Về kĩ năng: - Rèn luyện kỹ thực hành thí nghiệm, và quan sát - Kỹ viết phương trình phản ứng c Về thái độ: - Biết áp dụng vào đời sống, giải thích các tượng sản xuất - Yêu thích môn Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: Giáo án, SGK, dụng cụ (Lọ thuỷ tinh có nút, đèn cồn, muôi sắt, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá gỗ) hoá chất (Na, O, Cl, CuSO4, Zn, Fe) b Chuẩn bị học sinh: Vở ghi, SGK, học và chuẩn bị bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (5’): * Câu hỏi : Nêu tính chất vật lí kim loại? Làm bài tập SGK (48) *Trả lời: kim loại có tính dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt, có ánh kim (5đ) Bạc và đồng (5đ) Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ *ĐVĐ(1'): chúng ta đã biết, kim loại chiếm 80% tổng số các nguyên tố hoá học và có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Để sử dụng kim loại có hiệu cần phải hiểu tính chất hoá học nó Vậy kim loại có tính chất hoá học chung nào? Chúng ta nghiên cứu bài 16 ? Dựa và kiến thức đã học môn hoá và hoá Chương I Nêu tính chất hoá học kim loại? b Dạy nội dung bài Hoạt động GV Hoạt động HS Tác dụng với oxi (5’) - G: ta đã học và nghiên cứu phản ứng kim loại nào với oxi HS: Fe, Cu… ? Khi phản ứng có tượng gì xảy HS: Trước phản ứng sắt có màu ra? trắng xám sau đốt, sắt có màu nâu đen G: Màu nâu đen đó chính là oxit sắt từ Fe304 Gv làm thí nghiệm 3Fe + 2O2 ⃗t Fe3O4 ? Hãy viết phương trình hoá học minh Trắng xám o màu màu đen hoạ? Kim loại + oxi  oxit ? Từ phương trình trên hãy rút nhận xét ? Tác dụng với phi kim khác(9') ? Ngoài kim loại còn phản ứng với a, thí nghiệm phi kim nào khác? G: Vừ tiến hành thí nghiệm vừa mô tả: Đưa muổng sắt đựng kim loại Na nóng b, Hiện tượng chảy vào lọ đựng clo Natri cháy clo tạo khói trắng ? Hãy quan sát cho biết tượng? c, Nhận xét HS: Natri tác dụng với clo  tính thể NaCl có màu trắng 2Na + Cl2  NaCl Xám Vàng lục Trắng ? Từ đó nhận xét gì ? ? Hãy viết phương trình hoá học minh hoạ? G: Ngoài nhiệt đọ cao Cu, Mg,Fe Hầu hết kim loại (trừ bạc, vàng platin) … tác dụng với lưu huỳnh phản ứng với oxi t0 thường nhiệt độ cao tạo thành oxit (thường là Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Sản phẩm phản ứng là gì oxit bazơ) nhiệt độ cao kim loại phản (CuS, FeS, MgS…) ứng với nhiều phi kim khác tạo thành ? Qua phân tích rút nhận xét gì? ( kết muối luận gì) II Phản ứng kim loại với dung dịch axit (6') ? Trong bài học TCHH axit chúng ta Một số Kloại tác dụng với axit tạo đã học kim loại tác dụng với axit thành muối và giải phóng khí hidrrô ? Kloại tác dụng với axit sp tạo thành là gì? Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 ? Viết PTHH minh hoạ? III Phản ứng kim loại với dung dịch muối (14’) G: Ở bài tính hoá học muối có nhắc Phản ứng Cu với dd đến muối tác dụng với kim loại AgNO3 HS: Muối và kim loại ? Muối tác dụng với kim loại sản phẩm tạo Cu + 2AgNo3  Cu(NO3) + 2Ag thành gì? HS: Đồng đã đẩy bạc khỏi ? Hãy viết phương trình hoá học minh hoạ muối Qua đó ta nói Cu hoạt động hoá học mạnh bạc ? Nhìn vào phương trình em có nhận xét gì? Phản ứng Zn với dd CuSO4 G: Phần này các em học bài 17 a, Thí nghiệm dãy hoạt động hoá học kim loại HS: Dụng cụ: ống nghiệm, giá gỗ, kẹp gỗ, pipet Hoá chất: Zn, CuSO4 ? Để làm thí nghiệm này ta cần dụng cụ và HS: Tiến hành thí nghiệm hoá chất gì? b, Hiện tượng ? Bằng dụng cụ và hoá chất có sẵn tiến hành Có chất sám mà đỏ bám ngoài dây thí nghiệm kẽm màu xanh nhạt dần, kẽm tan dần ? Hãy nêu tượng xảy tiến hành thí HS: Có phản ứng hoá học xảy nghiệm c, Nhận xét kẽm đã đẩy đồng khỏi dd Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Những tượng đó xảy chứng tỏ điều gì? Zn + CuSO4  Zn SO4 + Cu Xanh lam o màu đỏ ? Qua đó rút nhận xét gì? kẽm hoạt động hoá học mạnh đồng ? Hãy viết phương trình phản ứng minh hoạ? kim loại hoạt động hoá học mạnh ? Qua thí nghiệm và phân tích em có kết (trừ Na, Ca,K …) có thể đẩy luận gì tính hoạt động hoá học kim kim loại hoạt động hoá học yếu loại? khỏi dung dịch muối tạo G: Lấy số ví dụ phân tích thành muối và kim loại ? Qua đó rút kết luận chung gì? c Củng cố luyện tập (5') làm bài tập Sgk (51) a, Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 b, ZN + 2AgNO3  Zn(NO3)2 + 2Ag c, Na + S  Na2 d, Ca + Cl2  CaCl2 d Hướng dẫn học sinh tư học nhà (1') - Học bài - Làm bài tập Sgk - Làm các bài tập bài tập - Đọc và chuẩn bị bài 17 ( nc kĩ các thí nghiệm ) * Rút kinh nghiệm sau dạy : Ngày soạn: 3/11/2011 Ngày giảng: 8.11.2012 Lớp 9A Ngày giảng:8.12.2012 Lớp 9B Ngày giảng:8.12.2012 Lớp 9C Tiết 23 Bài 17 DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Mục tiêu bài dạy : a Về kiến thức: - Qua bài học sinh biết dãy hoạt động hoá học kim loại - Hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại b Về kĩ năng: - Biết cách tiến hành nột số thí nghiệm đối chứng từ đó rút cách xếp dãy hoạt động hoá học - Rèn kĩ viết phương trình phản ứng - Vận dụng ý nghĩa đãy hoạt động hoá học kim loại để xét phản ứng c Về thái độ: - Yêu thích môn - Biết vận dụng kiến thức đã học giải thích các tượng đời sống Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - Giáo án, sách giáo khoa, dụng cụ ( ống nghiệm, pipet, giá gỗ, kẹp gỗ ) Hoá chất (Fe, CuSO4, Cu, AgNo3, HCl, Na, H20, phenol) b Chuẩn bị học sinh: - Vở ghi, sách giáo khoa, học và chuẩn bị bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (3’): Câu hỏi: Làm bài tập Sgk (51) Trả lời : a Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (2đ) b, Cu + 2AgNO3  Cu(NO2)2 + 2Ag (2đ) c, 2Zn + O2  ZnO (2đ) d, Cu + Cl2  ChuCl2 (2đ) e, K2 + S  K2S (2đ) ĐVĐ: (1’) : Mức độ hoạt động hoá học khác các kim loại thể khác nhau, cụ thể nào? Ta có thể dự đoán phản ứng kim loại với chất khác không ? Dãy hoạt động hoá học trả lời câu hỏi đó b Dạy nội dung bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS I Dãy Hoạt động hoá học ? Qua phần chuẩn bị bài nhà, các kim loại xây dựng ntn? ( 25’) dụng cụ và hoá chất trên bàn Sau đây Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ các nhóm tiến hành thí nghiệm theo phân công sau: Nhóm 1+2 làm thí nghiệm 1+2 , Nhóm 3+4 làm thí nghiệm 3+4 Tiến hành thí nghiệm Đến nhóm hướng dẫn thực hành gọi các nhóm báo cáo kết quả: Thí Nghiệm (6’) Nhóm ? Hãy nêu dụng cụ, hoá chất,cách tiến HS:Dụng cụ: ống nghiệm, giá đỡ, kẹp hành thí nghiệm gỗ, pipet Hoá chất: CuSO4 , FeSO4, Cu, Fe Cách tiến hành: Ống nghiệm 1: Cho đinh sắt vào ống nghiệm có chữ sẵn 1ml CuSO4, Ống nghiệm Cho dây đồng vào ống nghiệm có chứa 1ml FeSO4  Hiện tượng Cho Fe vào dung dịch CuSO4 ? Khi tiến hành thí nghiệm có Có chất rắn màu đỏ bám ngoài Fe, màu tượng gì xảy ra? xanh nhạt dần  Nhận xét Fe đã đẩy Cu khỏi dung dịch muối Cu, ? Cho Cu vào dung dịch FeSO không còn Cu không đẩy Fe khỏi dung có phản ứng dịch dịch ? Qua thí nghiệm chứng tỏ điều gì? Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Xanh đỏ ? Hãy viết phương trình minh hoạ?  Kết luận Sắt hoạt động hoá học mạnh đồng ? Qua thí nghiệm rút kết luận gì? ? Gọi nhóm nhận xét bổ xung Ta xếp Fe đứng trước Cu: Fe ; Cu Thí nghiệm (6’) HS: Ống nghiệm1 Cho dây Cu  dung dịch AgNO3 Ống nghiệm Cho Ag  dung dịch Cu(NO3)2 ? Gọi nhóm trình bày cách tiến hành thí nghiệm? * Hiện tượng Cho dây Cu vào dung dịch AgNO3 có chất rắn màu xám bám ngoài dây Cu, dung dịch  xanh lam ? Qua quan sát em thấy có tượng gì? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ * Nhận xét - Cu đẩy Ag khỏi dd - Ag không đẩy Cu khỏi dung dịch Cu + 2AgNO3(dd)  Cu(NO3)2(dd) + 2Ag(r) * Kết luận Cu hoạt động hoá học mạnh Ag ? Cho dây Ag vào dung dịch Cu(NO 3)2 không gì xảy Hiện tượng đó chứng tỏ điều gì? Thí nghiệm 3.(6') G: Ta xếp Cu đứng trước Ag, Fe, Cu, Ag * Hiện tượng Nhióm hãy báo cáo cách tiến hành thí Cho Fe vào dung dịch HCl có bọt khí nghiệm thoát ? Cho Fe vào ống nghiệm chó chứa sẵn 1ml HCl Ống cho Cu vào dung dịch HCl * Nhận xét Có tượng gì xảy ra? Fe đẩy H khỏi dung dịch HCl Cu không đẩy H khói dung dịch ? Cho Cu → dung dịch HCl không có Fer + 2HCldd → FeCl2dd + H2k tượng gì (o màu) (lục) ? Qua đó rút nhận xét gì? * Kết luận H hoá học mạnh Cu và yếu Fe Thí nghiệm (7') ? Hãy viết phương trình hoá học minh HS: Ống 1: Cho Na  nước, nhỏ dung hoạ? dịch phenolphtalein Ống 2: Cho Fe → nước nhỏ dung dịch phenol ? Qua dó ta rút kết luận gì? (Ta xếp H Cu và Fe: Fe, H, Cu, Ag) * Hiện tượng ? Nhóm báo cáo cách tiến hành thí Na → H2O nhỏ phenolphtalein không nghiệm? màu vào dung dịch → đỏ ? Nhóm báo cáo cách tiến hành thí Na tan dần nghiệm? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ * Nhận xét: Na phản ứng với nước → bazơ làm phenolphtalein không màu → đỏ 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ? Có tượng gì xảy ra? * Kết luận: ? Ống không có tượng gì xảy ra? Na hoạt động hoá học mạnh Fe HS: Các kim loại có tính hoạt động hoá học giảm dần từ Na → Ag ? Qua thí nghiệm rút nhận xét gì? - Dãy hoạt động hoá học số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Au ? Hãy viết phương trình hoá hoá xảy ra? ? Qua đó rút kết luận gì? G: Ta xếp Na trước Fe, Na, Fe, H, Cu, Ag ? Qua kết thí nghiệm 1, 2, 3, và dãy hoạt động ta đã xếp em có nhận xét gì? G: Bằng nhiều thí nghiệm khác người ta xếp các kim loại → dãy theo chiều giảm dần mức độ II Dãy hoạt động hoá học kim loại có ý nghĩa nào.(10') HS: Dãy hoạt động hoá học giảm dần theo chiều từ trái sang phải ? Qua các thí nghiệm phần I theo các kim loại xếp nào dãy HS: Kim loại đứng trước Mg hoạt động hoá học? ? Kim loại vị trí nào phản ứng với HS: Kim loại đứng trước H nước nhiệt độ thường? ? Kim loại vị trí nào phản ứng với HS: Kim loại đứng trước trừ K, Na dung dịch HCl giải phóng H2? Mức độ hoạt dộng hoá học các ? Kim loại vị trí nào đẩy kim kim loại giảm dần từ trái qua phải loại đứng sau khỏi dung dịch muối Kim loại đứng trước Mg phản ứng với Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ nước điều kiện thường tạo thành kiềm ? Qua phân tích rút kết luận gì ý và giải phóng khí H nghĩa dãy hoạt động hoá học? Kim loại đứng trước H phản ứng với số dung dịch axit giải phóng khí H Kim loại đứng trước (trừ K, Na) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối c Củng cố luyện tập (5') Bài tập (54) Dùng Zn để làm dung dịch ZnSO4 vì Zn đẩy Cu khỏi dung dịch Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Bài tập 5: (54) a Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 2, 24 0,1(mol ) 22, n Zn nH 0,1mol nH  b mZnpu 0,1.65 6,5( g ) Mặt khác mH = 10,5g => mCu = 10,5 – 6,5 = 4(g) Vậy khối lượng chất rắn còn lại là Cu = 4(g) d Hướng dẫn học sinh tư học nhà (1') - Học bài - Làm bài tập SGK (54) - Làm bài tập SBT - Đọc và chuẩn bị bài 18 * Rút kinh nghiệm sau dạy : Ngày soạn: 4/11/2012 Ngày giảng: 09.11.2012 Lớp 9A Ngày giảng: 10.11.2012 Lớp 9B Ngày giảng:09.11.2012 Lớp 9C Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Tiết 24 Bài 18 NHÔM Mục tiêu bài dạy : a Về kiến thức: - Qua bài học sinh biết tính chất vật lí nhôm - Học sinh nắm tính chất hoá học nhôm b Về kĩ năng: - Biết dự đoán tính chất hoá học nhôm - Rèn kỹ viết phương trình hoá học - Kỹ thực hành hoá học c Về thái độ: - Yêu thích môn - Biết ứng dụng vào đời sống giải thích các tượng sản xuất Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - Giáo án, sách giáo khoa, dụng cụ (đèn cồn, bìa cứng, ống nghiệm,giá đỡ, kẹp gỗ) hoá chất (Al, CuCl2, NaOH, HCl) b Chuẩn bị học sinh: Vở ghi, SGK, học và chuẩn bị bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (4'): - CH: Nêu ý nghĩa dãy hđhh KL? - ĐA: Mức độ hoạt dộng hoá học các kim loại giảm dần từ trái qua phải Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường tạo t hành kiềm và giải phóng khí H Kim loại đứng trước H phản ứng với số dung dịch axit giải phóng khí H Kim loại đứng trước (trừ K, Na) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối *ĐVĐ (1') Al là ntố phổ biến thứ vỏ trái đất và có nhiều ứng dụng đời sống sx Vậy Al có TCVL, TCHH và ứng dụng gì để biết chúng ta cùng vào N/c bài hôm " Tiết 27 Nhôm" b Dạy nội dung bài ? Hãy cho biết kí hiệu hoá học nhôm KHH: Al ? Nhôm có nguyên tử khối là bao nhiêu? NTK : 27 Hoạt động GV Hoạt động HS I Tính chất vật lí: (5’) ?/ Cho biết kí hiệu hóa học, nguyên tử Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ khối nhôm? Gv : Cho HS quan sát mẩu nhôm, hướng dẫn HS nhận xét trạng thái, màu sắc -Là kim loại thể rắn, màu trắng bạc, có ánh kim - Dẻo, dễ dát mỏng kéo sợi, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, D = 2,7 g/cm3 nóng chảy ?Tb:Cho biết tính chất vật lí nhôm? 6600C II Tính chất hóa học : Gv:Thông báo: Nhôm là kim loại nhẹ có Nhôm có tính chất hoá học khối lượng riêng 2,7 g/cm3, dẻo dẫn kim loại điện, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy 660 C a, phản ứng nhôm với phi kim ( 13') ? Nhôm là kim loại Vậy nhôm có tính chất hoá học nào? * Phản ứng nhôm với oxi G: Cho học sinh làm thí nghiệm cho bột nhôm vào vào bìa cứng, rắc nhẹ trên lửa đèn cồn ? Khi thí nghiệm có tượng gì xảy Nhôm cháy sáng → chất rắn màu trắng ra? 4Al + 3O2 ⃗t 2Al2O3 trắng ko màu trắng ? Qua đó rút nhận xét gì? ( Chất rắn màu trắng là nhôm oxit tạo thành) HS:Màu vật dụng nhôm sau thời gian sử dụng không sáng ? Nhôm cháy oxi → oxit Hãy trước viết phương trình hoá học minh hoạ? ? Gia đình các em đã sử dụng các vật dùng nhôm như: chậu, xong… Sau thời gian sử dụng em thấy màu sắc thay đổi ntn so với lúc mua về? G: Nguyên nhân các đồ vật nhôm bị xỉn màu là đk thường Al pư với oxi không khí tạo thành lớp màng mỏng Al2O3 lớp màng này làm KL Al bị xỉn màu và có tác dụng bảo vệ Al không cho Al tiếp tục tác dụng với oxi Do ta thường thấy Al không bị rỉ giống sắt ? Theo em nhôm có phản ứng với các HS: Lưu huỳnh, Clo… tạo thành muối phi kim nào khác nữa? Al2S3, AlCl3… ? Nhôm pư với PK Cl, S tạo thành  Phản ứng nhôm với phi kim sp gì? ( sp muối nhôm) khác Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Ở nhiệt độ thường nhôm phản ứng với Clo tạo muối nhôm clorua em hãy 2Al + 3Cl2 → AlCl3 lên viết phương trình pư? trắng vàng lục trắng ? Qua Pư Al với oxi và với PK NX: Nhôm phản ứng với ôxi tạo oxit khác em rút NX gì tính chất và phản ứng với nhiều phi kim khác nhôm lưu huỳnh, Clo… tạo thành muối GV: làm TNo cho mẩu dây Al vào dd HCl b, phản ứng nhôm với dung dịch ? Nhận xét màu sác trạng thái Al và axit (5') HCl trước làm TNo? ? Khi thả mẩu Al vào dd HCl có tượng xảy ra? ( có tượng bọt khí o màu thoát ra, Al tan dần) ? Hiện tương đó chứng tỏ điều gì? (có pưhh xảy ra) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ? Chất dd màu trắng tạo là muối Al trắng o màu o màu o màu tạo thành và bọt khí o màu là H em hãy lên bảng viết ptpư? ? Vậy Al tác dụng với Axit tạo thành NX: Al + 1số dd axit→Muối nhôm + H2 sản phẩm phản ứng là gì? Chú ý: Al không t/d với H2SO4 đ ng G: Chú ý: Al không t/d với H2SO4 đ ng HNO3 đặc nguội HNO3 đặc nguội G: Cho học sinh làm TNo thả mẩu Al c, phản ứng nhôm với dung dịch vào dd CuCl2 muối (5') ? Cho biết màu sắc trạng thái chất * Thí nghiệm trước TNo? G: Yêu cầu tiến hành TNo và QS ? Khi thả mẩu Al vào dd CuCl có tượng gì xảy ra? HS: Nhôm pư đẩy đồng khỏi dung dịch CuCl2 ? Hiện tượng đó chứng tỏ điều gì? 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu (r ) (dd) (dd) (r ) ? Em hãy lên bảng viết ptpư TNo? trắng Xanh l o màu đỏ ? Vì Al đẩy Cu khỏi dd CuCl2 ? ( Nhôm phản ứng với nhiều dung dich Vì Al hđhh mạnh Cu ) muối kim loại hoạt động hoá học ? Qua đó rút nhận xét? yếu tạo M nhôm và KLmới Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ G: Tương tự Al pư đc với số muối KL hđhh yếu muối Zn, muối sắt, m chì, muối Ag * Kết luận: Al có TCHH KL ? Vậy qua phần a,b,c vừa N/c em rút KLuận gì tính chất hoá học Al? Nhôm có tính chất hoá học nào khác (3') CÝ: Ngoài nhôm còn có TCHH nào khác để biết chúng ta cùng vào xét mục HS: Cho dây Al vào ống nghiệm đựng NaOH * Hiện tượng: có khí không màu thoát mảnh nhôm G: Cho học sinh làm TNo cho mẩu Al tan dần vào dd NaOH * Nhận xét ? Nhận xét tương TNo xảy ra? Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm ? Hiện tương đó chứng tỏ điều gì? 2Al(r)+ 2NaOH(dd)+2H2O(l) + 2NaAlO2(dd) + 3H2(k G: Giới thiệu ptpư → ( NaAlO2 Natri aluminat) G: Qua tc này ta thấy Al tác dụng với dd kiềm chúng ta ko nên sử dụng các vật dụng Al để đựng các chất kiềm VD vôi vữa ? Bằng đời sống thực tế hãy cho biết ứng dụng nhôm đời sống và sản xuất? (Nhôm và hợp kim nhôm sử dụng rộng rãi đời sống đồ gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng) ? Dựa vào tính chất nhôm Hãy cho III Ứng dụng : (5’) biết ứng dụng khác? - Cho học học theo nội dung SGK Đuy (hợp kim nhôm với đồng và số nguyên tố khác Mn, Fe, Si) nhẹ và bền dùng công nghệ chế tạo máy bay, ô tô, tàu, vũ trụ ? Trong tự nhiên nhôm tồn dạng nào? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì? ? Người ta sản xuất nhôm nào? IV Sản xuất nhôm.(5') HS: Oxit và muối * Nguyên liệu: Quặng boxit có thành phần chủ yếu là Al2O3 HS: Sau làm tạp chất người ta điện phân hỗn hợp nóng chảy nhôm oxit và Criolit bể điện phân thu dược Al và oxi c Củng cố luyện tập (2') - Qua phần bài học ta thấy Al có TCHH nào ? - HS trả lời theo nội dung bài học - GV nhận xét rút kiến thức bài d Hướng dẫn học sinh tư học nhà (1') - Học bài - Làm bài tập SGK, SBT - Đọc và chuẩn bị bài 19 * Rút kinh nghiệm sau dạy : Ngày soạn: 10/11/ 2012 Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày giảng: 15.11.2012 Lớp 9A Ngày giảng:15.11.2012 Lớp 9B Ngày giảng:15.11.2012 Lớp 9C Tiết 25 BÀI 19 SẮT Mục tiêu bài dạy a Về kiến thức: - Biết dự đoán tính chất vật lý và tính chất hóa học sắt Biết liên hệ tính chất sắt và vị trí sắt dãy HĐHH b Về kĩ năng: - Biết dùng TN và sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán và kết luận tính chất hóa học sắt - Viết các PTPƯ minh họa c Về thái độ: - Giáo dục lòng yêu thích môn, áp dụng các tính chất Fe vào sống Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - Dụng cụ: Bình thủy tinh miệng rộng, đèn cồn, kẹp gỗ - Hóa chất: Dây sắt hình lò xo, bình Clo thu sẵn b Chuẩn bị học sinh: - ghi, sgk và các dụng cụ học tập, nghiên cứu trước bài nhà Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (5’) : HS1: Nêu các tính chất hóa học nhôm Viết PTPƯ minh họa HS2: Làm bài tập (58) a) Không có tượng gì b) Hiện tượng: Có kl màu đỏ bám ngoài mảnh al, màu xanh dung dịch CuCl2 nhạt dần, Al tan dần: 2Al + CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu c) Hiện tượng: Có kl Ag bám ngoài mảnh Al, mảnh Al tan dần Al + AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag d) Hiện tượng: có nhiều bọt khí thoát ra, Al tan dần 2Al + HCl → 2AlCl3 + 3H2 * ĐVĐ (1') Từ xa xưa người ta đã biết sử dụng nhiều vật dụng sắt hợp kim sắt Ngày số tất các kim loại, sắt sử dụng nhiều Để biết tính chất Fe chúng ta cùng vào bài hôm b Dạy nội dung bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS ? Em hãy cho biết kí hiệu hoá học và - Sắt có KHHH: Fe , NTK: 56 NTK Fe? I Tính chất vật lý: (5') SGK ? N/c thông tin sgk và thực tế sống HS: Fe là kim loại màu trắng xám, Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ nêu TCVL Fe? có ánh kim, dẫn điện dẫn nhiệt tốt kém nhôm G: sắt dẻo dễ rèn, sắt có tính nhiễm từ, khối lượng riêng Fe = 7,86g/cm3, nóng chảy 1539oC G: Nội dung TCVL các em học sgk II Tính chất hóa học: Tác dụng với phi kim: (10') ? Giáo viên giới thiệu: Fe có tính chất hóa học kl Em hãy nêu các tính chất hóa học sắt * Tác dụng với oxi: t Fe + 2O2 → Fe3O4 ? E hãy lên bảng viết PTPƯ Fe với ôxi? ? Giáo viên làm thí nghiệm: Cho dây sắt quấn hình lò xo đã nung nóng đỏ vào lọ đựng Cl2 ? gọi học sinh nêu tượng và viết PTPƯ G: Fe cháy sáng chói tạo thành khói màu nâu đỏ * Tác dụng với Clo: t 2Fe + Cl2 → 2FeCl3 ? Gọi học sinh nêu tính chất và viết phương trình phản ứng? ? Ở nhiệt độ cao Fe pư với PK nào * Ở nhiệt độ cao, Fe phản ứng với nhiều phi kim khác S, Br2 tạo và tạo thành sp gì? thành muối FeS, FeBr2 Kết luận: Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit muối ? Qua phần vừa N/c em rút KLuận gì Fe? Tác dụng với dung dịch axít ? Giáo viên lưu ý: Sắt không tác dụng với (10') HN03 và H2S04 đặc, nguội HS: Fe pư với dd HCl và H2SO4 loãng tạo thành sản phẩm muối sắt (II) và giải phóng khí hiđrô ? Giáo viên hỏi: Fe tác dụng với Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ loại axit nào? ? Giáo viên hỏi: Fe tác dụng với muối kim loại nào? Fe+ H2SO4 → FeSO4+H2 Fe + Hcl → FeCl2 + H2 ? Em hãy lên bảng viết ptpư sắt với các axit mà em vừa nêu? Tác dụng với dung dịch muối (10') G: (Fe tác dụng với muối kim loại hđhh yếu Fe Đứng sau Fe dãy HĐHH) ? Em hãy lên bảng viết ptpư Fe pư với muối các KL hđhh yếu hơn? Fe + CuSO4 → FeSO4+Cu (trắng xám)(xanh)(lục nhạt) (đỏ) Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag -Giáo viên lưu ý: Fe tác dụng với dung dịch axít và dung dịch muối tạo dung dịch muối sắt II ? Qua phần vừa tìm hiểu em rút Kluận gì Fe? Kết luận: Sắt có tính chất hóa học kim loại c Củng cố, luyện tập (3') - Fe có tính chất hoá học nào? - Bài tập: Viết các PTHH biểu diện các chuyển hóa sau: (1) (2 ) (3 ) (4 ) (5 ) (6 ) (7 ) Fe → FeCl → Fe(NO3)2 → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe d Hướng dẫn học sinh tư học nhà (1') - Về nhà học bài làm các bài tập cuối bài - Nghiên cứu trước bài " Hợp kim sắt gang thép" *Rút kinh nghiệm sau dạy : Ngày soạn: 11/11/ 2012 Ngày giảng: 16.11.2012 Lớp 9A Ngày giảng:17.11.2012 Lớp 9B Ngày giảng:16.11.2012 Lớp 9C Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Tiết 26 Bài 20 HỢP KIM SẮT : GANG, THÉP Mục tiêu bài dạy a Về kiến thức: - Học sinh biết gang là gì ? Thép là gì? Tính chất và số tác dụng gang và thép - Nắm nguyên tắc, nguyên liệu và quy trình sản xuất gang lò cao, quy trình sản xuất thep lò luyện thép b Về kĩ năng: - Viết các PTPƯ chính xảy quá trình sản xuất gang thép Tư lô gíc - Học sinh biết sử dụng các kiến thức thực tế gang, thép… để rút ứng dụng gang, thép c Về thái độ: - Giáo dục long yêu thích môn Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: Mẫu vật gang thép b Chuẩn bị học sinh: - ghi, sgk và các dụng cụ học tập, nghiên cứu trước bài nhà Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (5’): - Câu hỏi: Nêu các tính chất hóa học Fe Viết các PTPƯ minh họa - ĐA: TCHH Fe: t t + Tác dụng với phi kim: Fe + 202 → Fe304, 2Fe + Cl2 → 2FeCl3 + Tác dụng với dd axit: Fe+ H2S04 → FeS04+H2 + Tác dụng với dd muối: Fe + CuS04 → FeS04+Cu * ĐVĐ (1'): Trong đời sống và kĩ thuật, hợp kim sắt là gang, thép sử dụng rộng rãi nào là hợp kim sắt gang thép để biết điều đó chúng ta cùng vào tìm hiểu bài hôm b Dạy nội dung bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS I Hợp kim sắt:(14') ? Giáo viên giới thiệu hợp kim là gì ? * Hợp kim là chất rắn thu sau (Giáo viên thông báo hợp kim là gang và làm nguội hỗn hợp nóng chảy thép) nhiều kim loại khác kim loại và phi kim Gang là gì? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Giáo viên gọi học sinh trả lời gang là gì? + Gang là hợp kim sắt với cácbon đó hàm lượng C từ – 5% Ngoài còn số nguyên tố khác Si, Mr,S - Giáo viên nhận xét và cho học sinh quan * Có 2loại gang: Gang trắng và gang sát vật mẫu: xám Thép là gì? - HS: quan sát và trả lời: Gang thường cứng và giòn sắt, thép thường cứng, đàn hồi và ít bị ăn mòn Một số đồ dung gang, thép và hỏi: ? Gang và thép có số đặc điểm gì khác và khác sắt ? * Thép là hợp kim sắt với cácbon và số nguyên tố khác đó hàm lượng C chiếm 2% ? Kể số ứng dụng gang và thép ? Giáo viên hỏi: Gang và thép có ứng dụng khác chúng có thành phần giống và khác nào? G: (Gang và thép là hợp kim sắt với C và số nguyên tố khác gang C chiếm từ – 5% còn thép hàm lượng C ít 2%) II Sản xuất gang, thép (20') 1) Sản xuất gang nào ? ? GV phát phiếu học tập cho học sinh thảo luận nhóm, hoàn thành câu hỏi + Nguyên liệu để sản xuất gang + Nguyên tắc để sản xuất Gang + Viết các PTPƯ chính xảy quá trình sản xuất gang lò cao - Học sinh thảo luận nhóm lên trình bày nhóm khác nhận xét, bổ sung ? Giáo viên hỏi thêm: Ở Việt Nam quặng sắt thường có đâu ? - Giáo viên treo tranh vẽ lò cao giới thiệu thêm CO khử các oxít sắt Mặt khác số 0xít khác có quặng Mn02, SiO2 bị khử thành Mn, Si Fe nóng chảy hòa tan số lượng nhỏ C và số nguyên tố khác tạo thành gang lỏng - Giáo viên giới thiệu tạo thành xỉ Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ a) nguyên liệu: - Quặng sắt: mahetit (chứa Fe3O4 màu đen), quặng hematit (chứa Fe2O3) - than cốc, không khí giàu 0xi và số chất phụ gia khác CaCO3 b) Nguyên tắc sản xuất: - Dùng Cacbon oxít khử sắt oxit nhiệt độ cao lò luyện kim (lò cao) c) Quy trình sản xuất gang lò cao: ( HS Về nhà đọc thêm sgk ) Sản xuất thép nào? a) Nguyên liệu: Gang, sắt phế liệu và 0xi b) Nguyên tắc sản xuất: oxi hóa số kim loại, phi kim để tạo khỏi gang phần lớn là các nguyên tố C,Si,Mn… c) Quá trình sản xuất thép: ( HS Về nhà đọc thêm sgk ) ? Giáo viên yêu cầu học sinh tiếp tục thảo luận: + Nguyên liệu để sản xuất thép + Nguyên tắc sản xuất thép + GV Quá trình sản xuất thép (N/c sgk) Kiểm tra đánh giá: -gọi học sinh đọc ghi nhớ SGK - Cho học sinh làm bài tập: * Bài tập: Tính khối lượng gang có chứa 95% Fe sản xuất từ 1,2 quặng hematit (có chứa 85% Fe203) biết răn g2 hiệu suất quy trình là 80% c Củng cố luyện tập ( 4') -gọi học sinh đọc ghi nhớ SGK - Cho học sinh làm bài tập: * Bài tập: Tính khối lượng gang có chứa 95% Fe sản xuất từ 1,2 quặng hematit (có chứa 85% Fe203) biết hiệu suất quy trình là 80% d Hướng dẫn học sinh tư học nhà (1') - Về nhà học bài và làm bài tập 5,6 SGK (63) - Làm thí nghiệm nhà bài 21: tiến hành SGK và báo cáo kết sau tuần * Rút kinh nghiệm sau dạy : Ngày soạn: 10/11/ 2011 Ngày giảng: 14.11.2011 Lớp 9A Ngày giảng:15.11.2011 Lớp 9B Ngày giảng:15.11.2011 Lớp 9C Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày giảng:17.11.2011 Lớp 9D Ngày giảng:14.11.2011 Lớp 9E Tiết 27 Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Mục tiêu a Về kiến thức: - Học sinh nắm khái niệm ăn mòn kim loại và số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại Cách bảo vệ kim loại không bị ăn mòn b Về kĩ năng: - Quan sát số thí nghiệm và rút nhận xét số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại - Nhận biết các tượng ăn mòn kim loại thực tế - Vận dụng kiến thức để bảo vệ số đồ vật kim loại gia đình c Về thái độ: - Có ý thức bảo vệ kim loại Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - Chuẩn bị thí nghiệm Hình 2.19 trang 65 b Chuẩn bị học sinh: - Chuẩn bị thí nghiệm Hình 2.19 trang 65 Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (5’): -CH: Gang là gì? - ĐA:Gang là hợp kim sắt với cácbon đó hàm lượng C từ – 5% Ngoài còn số nguyên tố khác Si, Mr,S -ĐVĐ: (1’) Thế nào là ăn mòn kim loại? Cách bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Để biết điều đó chúng ta vào bài hôm b Dạy nội dung bài mới: Hoạt động GV Họat động HS I Thế nào là ăn mon kim loại (8') - Giáo viên cho học sinh quan sát số đồ dùng bị rỉ ( cái dao, cai đinh…) ? Nêu khái niệm ăn mòn kim loại - Sự pháp hủy kim loại, hợp kim - Giáo viên giải thích ăn mòn kim tác dụng hóa học môi trường loại sau đó cho học sinh đọc lại SGK gọi là ăn mòn kim loại ? Tại các KL lại bi ăn mòn? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ HS: Các KL bị ăn mòn nó tác dụng với chất mà nó tiếp xúc môi trường II Những yếu tố ảnh hưởng tới ? Theo em có yếu tố nào ảnh hưởng ăn mòn kim loại.(14') tới ăn mòn kim loại? ( Ảnh hưởng các chất môi trường và ah to) - Giáo viên yêu cầu học sinh quan sát thi nghiệm đã chuẩn bị nhà Ảnh hưởng các chất môi trường ?Giáo viên gọi học sinh nêu nhận xét: Ở ông nghiệm 1, đinh sắt không bị ăn mòn, ông nghiệm hai đinh sắt bị ăn mòn chậm, ống nghiệm đinh sắt bị ăn mòn nhanh ? Từ các tượng trên em hãy rút kết luận NX: Sự ăn mòn KL không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần mà nó tiếp xúc ? Em thấy sắt bếp than lâu ngày với sắt ngoài mt không khí sắt nào bị ăn mòn nhanh hơn? Ảnh hưởng nhiệt độ ? Qua VD trên em thấy nhiệt độ có ảnh hưởng gì đến ăn mòn KL? NX: Sự ăn mòn KL không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào nhiệt độ ? Giáo viên hỏi :Vì phải bảo vệ kim loại để các đồ vặt kim loại không bị ăn mòn? ? Nêu các biện pháp để bảo vệ kim loại ? (nêu biện pháp chính: Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường, chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn) Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ III Làm nào để bảo vệ các đồ vật kim loại không bị ăn mòn.(12') Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường - Sơn, mạ, bôi dầu mỡ… lên bề mặt kim loại - Để đồ vật nơi khô ráo, thường xuyên lau chùi - rửa đồ dùng dụng cụ lao động và tra dầu mỡ Chế tạo kim loại ít bị ăn mòn c Củng cố, luyện tập ( 4') ? Sự ăn mòn KL là tương vật lí hay tượng hoá học? ? Nêu các biện pháp đã sử dụng để bảo vệ KL không bị ăn mòn? d Hướng dẫn học sinh tư học nhà (1') - Về nhà học bài làm các bài tập sgk trang 67 - Tiết sau luyện tâp chương II yêu cầu các em chuẩn bị bài chu đáo Ngày soạn: 10/11/ 2011 Ngày giảng: 14.11.2011 Lớp 9A Ngày giảng:15.11.2011 Lớp 9B Ngày giảng:15.11.2011 Lớp 9C Ngày giảng:17.11.2011 Lớp 9D Ngày giảng:14.11.2011 Lớp 9E Tiết 28 Bài 22: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II - KIM LOẠI Mục tiêu a Về kiến thức: Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ - Học sinh ôn tập hệ thống lại các kiến thức so sánh tính chất nhôm với sắt và so sánh với tính chất chung kim loại - Biết vận dụng ý nghĩa dãy HĐHH kim loại để xét và viết các phương trình hóa học vận dụng để làm các bài tập định tính và định lượng b Về kĩ năng: - Tư lôgíc, Kỹ giải bài tập, kỹ viết PTPƯ c Về thái độ: - Qua tiết luyện tập các em thêm yêu thích môn Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - GA+TLTK b Chuẩn bị học sinh: - ghi, sgk và các dụng cụ học tập, nghiên cứu trước bài nhà Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : - Kết hợp với bài - ĐVĐ (1') Để củng cố kiến thức KL và vận dụng để giải số bài tập thầy và các em cùng vào tìm hiểu bài hôm b Dạy nội dung bài mới: Hoạt động GV ? Giáo viên gọi học sinh nhắc lại các tính chất hoá học kim loại Họat động HS I Kiến thức cần nhớ.(15') Tính chất hoá học kim loại: - Tác dụng với phi kim - Tác dụng với dung dịch axít - Tác dụng với dun dịch muối ? Giáo viên yêu cầu học sinh viết dãy HĐHH số kim loại + Dãy HĐHH số kim loại K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au + Ý nghĩa dãy HĐHH ? Nêu ý nghĩa dãy HĐHH kim loại * Phương trình hoá học minh họa: t Fe + 202 → Fe304 (1) t 2Na +S → Na2S (2) ? Giáo viên gọi học sinh viết phương ❑ trình hoá học minh họa cho các phản ứng K + 2H20 →❑ 2K0H + H2 (3) Znh + 2HCl → ZnCl2 + H2 (4) sau: ❑ + Kim loại tác dụng với phi kim (02, Cl2, Cu + 2AgN03 → Cu(N03)2 + 2Ag S) (5) + Kim loại tác dụng với nước + Kim loại tác dụng với dung dịch axít Tính chất hoá học Al và Fe có Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ + Kim loại tác dụng với dung dịch muối gì giống và khác ? a) Tính chất giống nhau: - Có tính chất hoá học kim loại - Đều phản ứng với HN03 , H2S04 đặc nguội b) Tính chất hoá học nhau: - Al có phản ứng với kềm, còn Fe thì không phản ứng - Trong các hoá chất Al có hoá trị III còn Fe có hai hoá trị II, III ? Giáo viên cho học sinh thảo luận trả lời so sánh tính chất hoá học Al và Fe Viết ptpư minh họa 3, Hợp kim sắt: Thành phần, tính chất , và sản xuất gang thép ? Giáo viên yêu cầu học sinh hoàn thành 4, ăn mịn kim loại và bảo vệ bảng sgk kim loại không bị ăn mòn: - Giáo viên hỏi : ? nào là bị ăn mòn kim loại? ? Nêu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại? ? Tại phải bảo vệ kim loại không bị ăn mòn : Những biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn ? II.Bài tập: - Giáo viên cho học sinh làm bài tập: ? bài tập 1: Có các kim loại Fe, Al, Cu, Ag Hãy cho biết các kim loại trên, kim loại nào tác dụng với dd HCl, dd NaOH, dd CuSO4 dd AgN03 viết các ptpư xảy II Bài tập: (27') * Bài tập + Những kim loại tác dụng với dd NaOH :Al + Những kim loại Td với dd CuSO4 là:Al:Fe Nhữmg kim loại Td với dd AgNO3 là : Al, Fe, Cu *Bài tập 2: ❑ PTHH: 1R + 6HCl → RCl3 + 3H2 ? Bài tập 2: Hoà tan 0,54g kim loại R(có hoá trị III hợp chất) 50ml dd HCl 2m sau phản ứng thu 0,672l khí (đktc) a, xđ kim loại R b) Tính nồng độ mol dd thu sau phản ứng -Gọi học sinh làm bài 2,3sách giáo khoa(trang 69) Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ N ,672 H2 = 22 , =0 , 03(mol) Theo phương trình Nr = N H = 0,03 = 0,02 (mol) ? Giáo viên gọi học sinh lên làm bài tập a,b,c (sách giáo khoa trang 69) -Giáo viên nhận xét, cho điểm: ⇒ Mr = ,54 =27(g) , 02 ⇒ R là nhôm (Al) n b) CMHCl = v ⇒ NHCl = 2.0,05 = 0,1( theo phương trình: NHCl = 3nR = 3.0.02 = 0,06) ⇒ nHCl dư = 0,1 – 0,06 = 0,04 (mol) , 04 CMHCl dư = 30 , 05 =0,8 M Theo phương trình: NAlCl = NAl = 0,02 (mol) , 02 Cm = ,05 = 0,4M * Bài (69) Cặp chất có phản ứng: a,d * Bài tập 3: (69) c ⇒ c Củng cố, luyện tập ( 1') ? KL có TCHH nào? d Hướng dẫn học sinh tư học nhà (1') - Về nhà ôn tập lại bài và làm tiếp các bài tập 1,5,6,7,(trang 69) - Chuẩn bị bài thực hành: Mang nam châm; Ngày soạn: 17/11/ 2011 Ngày giảng: Lớp 9A Ngày giảng: Lớp 9B Ngày giảng: Lớp 9C Ngày giảng: Lớp 9D Ngày giảng: Lớp 9E Tiết 29 Bài 23: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT Mục tiêu a Về kiến thức: - Khắc sâu kiến thức tính chất hóa học Al và sắt b Về kĩ năng: -Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm thực hành hóa học - Tư lôgíc, kỹ viết PTPƯ c Về thái độ: - Qua tiết luyện tập các em thêm yêu thích môn Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - GA+TLTK Chuẩn bị gồm - Dụng cụ : đèn cầy, giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm, ông hút đựng Al bột, cần hóa chất, đĩa thủy tinh - Hóa chất: Bột nhôm, bột sắt, bột lưu huỳnh Dung dịch Na0H b Chuẩn bị học sinh: - ghi, sgk và các dụng cụ học tập, nghiên cứu trước bài nhà Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : - Kết hợp với bài - ĐVĐ (1'): Để khác sâu kiến thức Al và Fe thầy và các em cùng vào tìm hiểu bài hôm b Dạy nội dung bài mới: Hoạt động thầy và trò GV: * Thí nghiệm 1: Tác dụng nhôm với oxi ? Giáo viên tổ chức lớp, nêu quy định buổi thực hành và kiểm tra chuẩn bị học sinh Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm 1: Rắc nhẹ bột Al có ống hút Trên lửa đèn cồn ?Em hãy nhận xét tượng và viết PTHH Giải thích - Giáo viên yêu cầu học sinh quan sát kĩ trạng thái màu sắc chất tạo thành G: Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh - Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: + Lấy thìa nhỏ hỗn hợp bột Fe và S theo tỉ lệ 7:4 khối lượng vào ống nghiệm + Đun nóng ống nghiệm trên lửa đèn cồn ? Cho học sinh quan sát tượng và Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Nội dung I Tiến hành thí nghiệm (30') Thí nghiệm 1: Tác dụng nhôm với oxi (10') - Học sinh nghe và làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên - Học sinh nhận xét tượng và viết pthh có hạt lóe sáng bột Al tác dụng với o2 không khí Phản ứng tỏa nhiều nhiệt t PTHH: 4Al + 302 → 2Al203 Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh.( 10') Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm và nêu tượng + Trước thí nghiệm: Bột Fe có màu trắng xám, bị nam châm hút, bột S có màu vàng nhạt + đun hỗn hợp trên lửa đèn cồn, hỗn hợp cháy nóng đỏ, phản ứng tỏa nhiều nhiệt nêu màu sắc Fe, S, h2 bột Fe và S và chất tạo thành sau phản ứng giải thích và viết pthh (Giáo viên có thể cho học sinh dùng nam châm hút hỗn hợp trước và sau phản ứng và sản phẩm) G: Thí nghiệm 3: Nhận biết mẫu kim loại Al, Fe đựng hai lọ không dán nhãn ? Giáo viên nêu vấn đề: Có hai lọ không dán nhãn đựng hai khối lượng riêng biệt Al,Fe Em hãy nêu cách nhận biết? - Giáo viên yêu cầu học sinh tiến hành thí nghiệm ?Gọi đại diện nhóm Báo cáo kết quả, giải thích và viết PTHH Cho Hs viết tường trình theo mẫu → + Sản phẩm tạo thành để nguội là chất rắn màu đen, không có tính nhiễm từ (không bị nam châm hút) t PTHH: Fe + S → FeS(đen) 3.Thí nghiệm 3: Nhận biết mẫu kim loại Al, Fe đựng hai lọ không dán nhãn.(10') - Học sinh nêu cách làm: + Lấy ít bột kim loại Al, Fe vào ống nghiệm ống và ống nhỏ và giọt dung dịch Na0H vào ống Học sinh tiến hành quan sát giải thích, viết ptpư ❑ 2Al + 2Na0H + 2H20 → NaAlO2 + H2 II Viết tường trình (10') Thí nghiệm Hiện tượng TNo Giải thích PTPƯ c Củng cố, luyện tập (3') - Cho học sinh thu dọn hóa chất, dụng cụ rửa ống nghiệm d Hướng dẫn học sinh tư học nhà (1') - Nhận xét buổi thực hành và hướng dẫn học sinh viết tường trình để lấy điểm thực hành vào hệ số - Chuẩn bị trước bài " Tính chất chung phi kim " Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn: 17/11/ 2011 Ngày giảng: Lớp 9A Ngày giảng: Lớp 9B Ngày giảng: Lớp 9C Ngày giảng: Lớp 9D Ngày giảng: Lớp 9E Tiết.30 Bài 25 TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM Mục tiêu a Về kiến thức: - Biết số tính chất phi kim, tính chất hóa học phi kim - Biết các phi kim có mức độ hoạt động hóa học khác b Về kĩ năng: - Rèn kĩ viết các PTHH thể tính chất hoá học phi kim c Về thái độ: - Qua tiết học các em thêm yêu thích môn Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - Dụng cụ : Ống lọ thuỷ tinh có nút nhám đựng khí Cl2, dụng cụ điều chế H2 - Hoá chất : Zn, HCl, Cl2 (thu vào lọ có nút nhám), quì tím b Chuẩn bị học sinh: Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ to - ghi, sgk và các dụng cụ học tập, nghiên cứu trước bài nhà Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : - Kết hợp với bài - ĐVĐ (1'): Phi kim có tính chất vật lí và hoá học nào để biết chúng ta vào bài hôm b Dạy nội dung bài mới: Hoạt động giáo viên ? Giọi HS đọc thông tin SGK và tóm tắt tính chất vật lí phi kim Hoạt động học sinh I Tính chất vật lí phi kim (5'): * Ở đ/k thường phi kim tồn trạng thái: - Rắn : C, S, P… - Rắn : C, S, P… - Lỏng : Br2 - Lỏng : Br2 - Khí : Cl2, H2 … - Khí : Cl2, H2 … * Phần lớn các ngtố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt và nhiệt độ nóng chảy thấp - GV đặt vấn đề: Từ lớp đến các * Một số phi kim độc : Cl2, Br2, em đã làm quen với nhiều PTHH I2 đó có tham gia phi kim II Tính chất hoá học phi kim(30') : ? Viết các PTHH mà em biết đó Tác dụng với kim loại (8’) : có chất tham gia là phi kim * nhiều phi kim t/dụng với kim loại tạo thành muối to - Gv thông báo : các PTHH trên minh 2Na + Cl2   2NaCl hoạ cho các tính chất hoá học phi kim Vậy phi kim có tính chất to 2Al + 3S   Al2S3 hoá học nào? - Gv tiến hành làm TN H3.1 SGK * Oxi t/dụng với kim loại tạo thành oxit theo các bước sau: to + Giới thiệu bình khí Clo  3Fe + 2O2  Fe3O4 + Giới thiệu dụng cụ điều chế khí Clo to   ZnO 2Zn + O + GV điều chế khí H2 sau đó đốt H2 Tác dụng với Hiđro(6’) : và đưa vào lọ đựng khí Clo + Sau phản ứng lấy ít nước vào lọ lắc * Oxi tác dụng vớio H2 t nhẹ dùng quì tím để thử 2H2 + O2   2H2O ? Gọi HS nhận xét tượng * Clo tác dụng với H2 o - GV hỏi : Vì quì tím hoá đỏ?  t 2HCl 2H + Cl2 - GV thông báo phần nhận xét Tác dụng với oxi (6’) : - GV thông báo : Ngoài nhiều phi kim khác C, S, Br2 … tác dụng Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ với H2 tạo hợp chất khí ? GV gọi HS mô tả tượng bột S, P không khí bình đựng khí oxi - GV viết PTHH lên bảng và ghi trạng thái màu sắc các chất ? N/c thông tin sgk cho biết Mức độ hoạt động hoá học phi kim đc vào đâu? ( xét vào khả và mức độ phản ứng phi kim đó với kim loại và hiđro) - GV đưa ví dụ chứng minh F mạnh Cl và Cl mạnh S - GV cho HS nhận xét sau đó GV giải thích và kết luận o t S + O2   SO2 to 4P + 5O2   2P2O5 * Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit Mức độ hoạt động hoá học phi kim(10’) : * Căn vào khả và mức độ phản ứng phi kim với kim loại và hiđro * Phi kim hoạt động mạnh : F2, Cl2 O2 … * Phi kim hoạt động yếu : S, P, C, Si … Ví dụ: bong     2HF toi F + H 2 (1) o t Cl2 + H2   2HCl (2) Ta nói F mạnh Cl to S + Fe   FeS o t 3Cl2 + 2Fe   2FeCl3 Ta nói Cl mạnh S Vì Cl đưa Fe muối Fe(III) còn S đưa Fe Về Muối Fe(II) c Củng cố luyện tập ( 8') - GV phát phiếu học tập cho HS thảo luận nhóm và hoàn thành * Bài tập : Viết các PTHH biểu diễn chuỗi biến hoá sau: H2S S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4 FeS H2S - Sau HS làm xong GV gọi các nhóm treo kết lên và GV gọi các nhóm nhận xét kết d Hướng dẫn học sinh tư học nhà (1') - Học bài và làm bài tập 2,3,4,5,6 SGK/76 - Xem trước bài 26 Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn: 24/11/ 2011 Ngày giảng: 28.11.2011 Lớp 9A Ngày giảng: 29.11.2011 Lớp 9B Ngày giảng: 29.11.2011 Lớp 9C Ngày giảng: 01.12.2011 Lớp 9D Ngày giảng: 28.11.2011 Lớp 9E Tiết.31 Bài 25 CLO Mục tiêu a Về kiến thức: - Học sinh nắm các kiến thức sau : + HS biết số tính chất vật lí Clo + HS biết số tính chất hóa học Clo b Về kĩ năng: - Biết sử dụng kiến thức đã biết để rút tính chất vật lí và tính chất hóa học Clo - Viết PTHH để thể tính chất Clo - Biết liên hệ tính chất vật lí , tính chất hóa học với số ứng dụng Clo c Về thái độ: - Qua tiết học các em thêm yêu thích môn - HS có thái độ nghiêm túc và tĩ mỉ học tập Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: Dụng cụ : Đèn cồn , diêm, dụng cụ điều chế clo Hóa chất : Hóa chất để điều chế Clo , dd NaOH, quỳ tím b Chuẩn bị học sinh: Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ - ghi, sgk và các dụng cụ học tập, nghiên cứu trước bài nhà Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ :(5') ? Nêu tính chất hoá học chung phi kim? Lấy VD minh hoạ? -ĐA: Tác dụng với kim loại Tác dụng với Hiđro Tác dụng với oxi - ĐVĐ (1'): Clo là ntố PK hđhh mạnh để biết tính chất và ứng dụng clo chúng ta vào bài hôm tiết 31 clo c Dạy nội dung bài mới: Hoạt động Gv Hoạt động HS ? N/c thông tin sgk cho biết KHHH, ntử - Kí hiệu hóa học : Cl khối và CTPT clo? - nguyên tử khối: 35,5 - Công thức phân tử : Cl2 G: Cho HS xem lọ đựng khí Clo I Tính chất vật lí phi kim :(5') ? Yêu cầu HS đọc kĩ SGK và tóm tắt Clo tồn thể khí có màu vàng lục , tính chất vật lí Clo nặng không khí , clo là khí độc , tan nước nó tạo thành dd nước clo G: Yêu cầu HS thảo luận nhóm với các nội dung sau : ? Clo có tính chất hóa học nào phi kim , viết các PTPƯ hóa học minh họa ? Clo còn có tính chất riêng nào ? ? N/c TNo H3.3 clo tác dụng với nước tạo thành sản phẩm gì? ? Em hãy lên bảng viết PTHH? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ II Tính chất hóa học clo: (25') Clo có tính chất hoá học phi kim không : a Tác dụng với kim loại : to 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 b Tác dụng với hiđro : to H2 + Cl2   2HCl * Kết luận : Clo mang tính chất hóa học phi kim và là phi kim mạnh Clo còn có tính chất hoá học nào khác: a Tác dụng với nước : Cl2 + H2O → HCl + HClO (Axit hipoclorơ) ? Những tính chất trên có ứng dụng gì đời sống ? N/c TNo clo tác dụng với dd NaOH tạo thành sản phẩm gì? ? Em hãy lên bảng viết PTHH? HClO → HCl + O (oxi nguyên tử ) Oxi nguyên tử có tính tẩy màu và diệt khuẩn đó clo dùng để diệt khuẩn nước máy b.Tác dụng với dd NaOH : Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O G: Hỗn hợp gồm NaCl và NaClO gọi là nước javen dụng để tẩy Hỗn hợp gồm NaCl và NaClO màu gọi là nước javen dụng để tẩy màu c Củng cố, luyện tập ( 8') ? Gọi HS làm bài tập 1: Vừa là tượng vật lí vừa là tượng hoá học vì: + có tạo thành chất HCl và HClO + có khí clo tan dung dịch ? Gọi HS làm bài tập 4: Khí clo dư loại bỏ cách dẫn khí clo sục vào: b dd NaOH vì dd này pư đc với khí clo tạo thành muối ? Gọi HS làm bài tập 6: dùng quì tím ẩm nhận khí clo ( làm màu quì tím ẩm) và nhận khí hiđro clorua ( làm đỏ quì tím ẩm) Dùng tàn đóm nhận O2 d Hướng dẫn học sinh tư học nhà (1') - Về nhà học bài các bài tập còn lại - Chuẩn bị trước phần ứng dụng điều chế khí clo? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn: 24/11/ 2011 Ngày giảng: 29.11.2011 Lớp 9A Ngày giảng: 01.12.2011 Lớp 9B Ngày giảng: 30.11.2011 Lớp 9C Ngày giảng: 02.12.2011 Lớp 9D Ngày giảng: 30.11.2011 Lớp 9E Tiết.32 Bài 25 CLO (tiếp) Mục tiêu a Về kiến thức: - Học sinh nắm các kiến thức sau : + HS biết số tính chất vật lí Clo + HS biết số tính chất hóa học Clo + HS biết ứng dụng và điều chế Clo b Về kĩ năng: - Biết liên hệ tính chất vật lí , tính chất hóa học với số ứng dụng Clo c Về thái độ: - Qua tiết học các em thêm yêu thích môn - HS có thái độ nghiêm túc và tĩ mĩ học tập Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: H3.4, H3.5, TLTK, b Chuẩn bị học sinh: - ghi, sgk và các dụng cụ học tập, nghiên cứu trước bài nhà Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (5’) : ? Nêu tính chất hoá học riêng clo? - ĐA: a Tác dụng với nước : Cl2 + H2O → HCl + HClO Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ b.Tác dụng với dd NaOH : Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O - ĐVĐ (1'): Clo là ntố PK hđhh mạnh để biết tính chất và ứng dụng clo chúng ta vào bài hôm tiết 32 clo b Dạy nội dung bài mới: ? Yêu cầu HS quan sát hình vẽ 3.4 SGK và cho biết clo có ứng dụng gì đời sống III Ứng dụng clo (5') Tẩy trùng , diệt khuẩn nước , tẩy trắng vải, bột giấy , điều chế nước javen , PVC, chất dẻo, … GV : Giới thiệu các nguyên liệu để điều chế clo PTN GV : làm thí nghiệm để điều chế clo PTN - Lấy ml dd HCl cho vào ống nghiệm , cho thêm vào ít MnO2 , lấy nút cao su có ống thủy tinh đậy kín nút ống nghiệm, IV Điều chế Clo (23') Điều chế clo PTN (12’): a Nguyên liệu : Dùng dd HCl và MnO2 b Nguyên tắc điều chế : Cho dd HCl tácc dụng với MnO2 , Thu khí clo phương pháp đẩy khí , bình thu phải để đứng ? Yêu cầu HS quan sát và viết PTPƯ 4HCl + MnO2 + 2H2O GV : Giới thiệu các nguyên liệu để điều chế clo công nghiệp GV : làm thí nghiệm để điều chế clo công nghiệp SX Clo công nghiệp(11’) : Dùng phương pháp điện phân dd NaCl bão hòa có màng ngăn dòng điện chiều MnCl2 + Cl2 - Pha dd NaCl bảo hòa , cho dd NaCl bão hòa vào bình điện phân , bật công tắc điện , thu khí clo cực dương , khí hiđro cực âm , bình điện phân còn lại là dd NaOH ? Yêu cầu HS quan sát và viết PTPƯ dpmng 2NaCl + 2H2O    2NaOH + Cl2 + H2 Thu khí clo cực dương , khí hiđro cực âm , bình điện phân còn lại dd NaOH Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ c Củng cố, luyện tập ( 10') Bài tập 11sgk hoá 9/81 - Gọi khối lượng mol M là A(g) 2M + 3Cl2 → 2MCl3 2.A(g) 2.(A+3.35,5)(g) 10,8g 53,4g Lập pt giải tìm A=27g Vậy KL đã dùng là Al d Hướng dẫn học sinh tư học nhà (1') - Học bài cũ làm các bài tập còn lại sgk - Nghiên cứu trước bài " Các bon" Ngày soạn:01/12/ 2011 Ngày giảng: 05.12.2011 Lớp 9A Ngày giảng: 06.12.2011 Lớp 9B Ngày giảng: 06.12.2011 Lớp 9C Ngày giảng: 08.12.2011 Lớp 9D Ngày giảng: 05.12.2011 Lớp 9E Tiết 33 Bài 27 CÁC BON Mục tiêu a Về kiến thức: - HS biết số tính chất vật lí dạng thù hình cacbon - HS biết số tính chất hóa học cacbon - HS biết số ứng dụng tương ứng với tính chất vật lí và hóa học cacbon b Về kĩ năng: - Biết sử dụng các kiến thức đã biết để rút các tính chất vật lí và tính chất hóa học cacbon - Viết PTHH thể tính chất đó - Biết liên hệ tính chất vật lí , tính chất hóa học với số ứng dụng c Về thái độ: - Qua tiết học các em thêm yêu thích môn - HS có thái độ nghiêm túc và tĩ mĩ học tập Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: Dụng cụ : Giá đỡ, ống ngiệm , phễu, giấy lọc Hóa chất : Than gỗ, oxi, nước, CuO, dd Ca(OH)2 b Chuẩn bị học sinh: - ghi, sgk và các dụng cụ học tập, nghiên cứu trước bài nhà Tiến trình bài dạy a.Kiểm tra bài cũ :(5') ? CH: Viết PTPƯ điều chế Clo PTNo và CN? ĐA: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O dp màng ngan  2NaOH + Cl2 + H2 2NaCl + 2H2O      Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ - ĐVĐ (1'): Các bon là PK có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Vậy để tìm hiểu cụ thể C chúng ta cùng vào tìm hiểu bài hôm b Dạy nội dung bài mới: ? Cho biết KHHH,CTPT, PTK C? GV : Giới thiệu nguyên tố cacbon, niệm thù hình ? Vậy dạng thù hình là gì ? Kí hiệu hóa học : C Công thức phân tử : C Phân tử khối : 12 khái ? Các bon có các dạng thù hình nào? I Các dạng thù hình cacbon (10') Dạng thù hình là gì : Các đơn chất khác cấu tạo từ nguyên tố hóa học gọi là dạng thù hình cacbon Cacbon có dạng thù hình nào - Kim cương - Than chì - Cacbon vô định hình GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau : - Cho mực chảy qua lớp than gỗ, phía có đặt cốc thủy tinh hứng nước lọc GV yêu cầu HS thảo luận nhóm với nội dung sau : - Nêu tượng quan sát - Qua tượng trên em có nhận xét gì tính chất bột than gỗ - Nêu các ứng dụng tính chất này GV thông báo : Cacbon có tính chất phi kim cacbon có tính chất hóa học gì ? Em hãy lên bảng viết ptpư C với O2? G: Trộn bột CuO và Bột C cho vào đáy ống nghiệm khô đốt nóng (bố chí TNo H3.9) Tính chất hóa học : a Tác dụng với oxi : to C + O2   CO2 b Tác dụng với oxit kim loại : ? Nêu tượng TNo xảy ra? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ II Tính chất cacbon.(19') tính hấp phụ : HS: quan sát GV làm thí nghiệm - Ban đầu mực có màu đen , dd thu cốc thủy tinh không màu - Than gỗ có tính hấp phụ chất màu đen mực - Dùng để làm trắng đường, mặt nạ phòng độc HS: Màu đen hh ống nghiệm chuyển sang màu đỏ có tượng vẩn đục cốc đựng Ca(OH)2 - C đã khử CuO màu đen thành Cu màu đỏ và CO2 ? Giải thích tượng? ? Viết phương trình pư TNo? - Ngoài C còn khử số oxit KL :PbO, ZnO tạo thành Pb và Zn Trong luyện kim người ta sử dụng tc này C để Đ/c KL ? cho HS tự đọc SGK sau đó gọi -Em hãy nêu ứng dụng cacbon đời sống o t C + 2CuO   2Cu + CO2 III Ứng dụng cacbon (5') ( SGK) c Củng cố, luyện tập ( 4') ? Em hãy cho biết cacbon có tính chất hóa học nào ? Viết PTPƯ minh họa ? Nêu khái niện dạng thù hình ? Cácbon có dạng thù hình nào d Hướng dẫn học sinh tư học nhà (1') - Về nhà học bài làm các bài tập sgk/84 - Chuẩn bị trước bài 28 Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn:01/12/ 2011 Ngày giảng: 12.12.2011 Lớp 9A Ngày giảng: 13.12.2011 Lớp 9B Ngày giảng: 13.12.2011 Lớp 9C Ngày giảng: 15.12.2011 Lớp 9D Ngày giảng: 12.12.2011 Lớp 9E Tiết 34 Bài 28 CÁC OXIT CỦA CACBON Mục tiêu a Về kiến thức: Học sinh nắm các kiến thức sau : - HS biết số tính chất vật lí CO và CO2 - HS biết số tính chất hóa học CO và CO2 - HS biết số ứng dụng với tính chất vật lí và tính chất hóa học CO và CO2 b Về kĩ năng: - Biết sử dụng các kiến thức đã biết để rút các tính chất vật lí và tính chất hóa học CO và CO2 - Viết PTHH thể tính chất đó - Biết liên hệ tính chất vật lí , tính chất hóa học với số ứng dụng c Về thái độ: - HS có thái độ nghiêm túc và tỉ mĩ học tập Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: Dụng cụ : Giá đỡ, ống nghiệm, phễu lọc, giấy lọc, đèn cồn Hóa chất : Than gỗ, oxi, nước, CuO, dd Ca(OH)2 b Chuẩn bị học sinh: - Xem trước bài học nhà Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : a.Kiểm tra bài cũ :(5') - CH: Nêu tính chất hoá học C? Lấy VD minh hoạ? - ĐA: a Tác dụng với oxi : to C + O2   CO2 b Tác dụng với oxit kim loại : to C + 2CuO   2Cu + CO2 - ĐVĐ (1'): Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ - Hai oxit C là CO2 và CO có có tính chất và ứng dụng gì để biết chúng ta vào bài hôm b Dạy nội dung bài mới: GV nêu câu hỏi : ? Cacbon có hóa trị nào ? ? Vậy cacbon có oxit nào tương ứng với các hóa trị đó ? (2') HS : Nghiên cứu SGK và trả lời các câu hỏi sau: - Cacbon có hóa trị II và IV - Các oxit tương ứng là : CO và CO2 ? Cho biết PTK CO? I Cacbon oxit (17') - Công thức phân tử : CO ? GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK và - Phân tử khối : 28 cho biết tính chất vật lí CO Tính chất vật lí : - Tồn thể khí , không màu , GV giải thích tính độc CO: Làm không mùi , không vị , nó là khí chết hồng cầu CO kết hợp với Hb độc tạo thành hợp chất HbCO khá bền ? Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết tính chất hóa học CO ? ? Tại có thể nói CO là oxit trung tính , CO có tính chất chất khử Tính chất hóa học : a CO là oxit trung tính : CO không tác dụng với nước , với axit, dd bazơ ? Nêu ứng dụng CO? b CO là1 chất khử : Ở nhiệt độ cao CO khử các oxit kim loại 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2 - Cho hs học nội dung sgk Ứng dụng : (SGK) ? Nêu CTPT và PTK các bon oxit? II Cacbon đioxit (18') Công thức phân tử: CO2 Phân tử khối : 44 ? Yêu cầu HS đọc thông tin SGK và cho biết tính chất vật lí CO2 Tính chất vật lí : CO2 tồn thể khí, không màu, không vị, tan nước, không trì sống và cháy, nặng không khí ? Yêu cầu HS nêu tính chất hóa học oxit axit Tính chất hóa học : Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ - GV thông bóa CO2 là oxit axit ? Vậy CO2 có nhứng TCHH nào? ? hãy viết PTPƯ cho tính chất trên? Nghiên ứu thông tin và thực tế nêu ứng dụng CO2? a Tác dụng với nước : CO2 + H2O H2CO3 b Tác dụng với dd kiềm : CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O c Tác dụng với oxit bazơ CO2 + CaO CaCO3 Ứng dụng (SGK) c Củng cố, luyện tập ( 2') ?Em hãy cho biết CO2 có tính chất hóa học nào ? Viết PTPƯ chứng minh d Hướng dẫn học sinh tư học nhà.( 1') - Học bài làm các bài tập cuối bài - Nghiên cứu trước bài ôn tập học kỳ I Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn:08/12/ 2011 Ngày giảng: 13.12.2011 Lớp 9A Ngày giảng: 15.12.2011 Lớp 9B Ngày giảng: 14.12.2011 Lớp 9C Ngày giảng: 16.12.2011 Lớp 9D Ngày giảng: 14.12.2011 Lớp 9E Tiết 35 Bài 24 ÔN TẬP KỌC KÌ I Mục tiêu a Về kiến thức: -Học sinh nắm các kiến thức sau : Củng cố hệ thống hóa kiến thức tính chất hóa học các hợp chất vô cơ, kim loại để HS thấy mối quan hệ đơn chất và hợp chất vô b Về kĩ năng: Biết vận dụng kiến thức để làm các bài tập định tính và định lượng Biết vận dụng tính chất hóa học để lập sơ đồ và hoàn thành các sơ đồ chuyển hóa các chất với c Về thái độ: HS có thái độ nghiêm túc và tĩ mĩ học tập Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: GA+ TLTK b Chuẩn bị học sinh: Ôn tập kiến thức chương I và II Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : - Kết hợp với bài - ĐVĐ (1'): Để chuẩn bị cho bài kiểm tra học kỳ tốt hôm thầy và các em cùng vào tìm hiểu bài ôn tập học kỳ b Dạy nội dung bài mới: ? yêu cầu HS nhắc lại các tính chất hóa học các hợp chất vô cơ, kim loại ? Từ kim loại có thể chuyển hóa thành các loại hợp chất nào viết sơ đồ chuyển hóa đó a Kim loại → muối b Kim loại → bazơ → muối → muối c Kim loại → oxit bazơ → bazơ → Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ I Kiến thức cần nhớ :(15') Sự chuyển hóa kim loại thành các hợp chất vô : HS: a Na → NaCl Na + 2HCl → 2NaCl + H2 b Na→NaOH →NaSO4 →BaSO4 2Na + H2O→ NaOH + H2 2NaOH + H2SO4 →Na2SO4 + 2H2O Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl muối d Kim loại → oxit bazơ → bazơ → c Ca → CaO →Ca(OH)2 →CaCl2 muối 2Ca + O2 → 2CaO bazơ → muối → muối CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O ? Viết các PT chứnh minh chuyển hóa đó d Al→Al2O3 →AlCl3 →Al(OH)3 a Na → NaCl → Al2(SO4)3 → Na2SO4 4Al + 3O2 → 2Al2O3 b Na→NaOH →NaSO4 →BaSO4 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O AlCl3 + 3NaOH→Al(OH)3 + 3NaCl c Ca → CaO →Ca(OH)2 →CaCl2 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O Al2(SO4)3 + 6NaOH→ Na2SO4 + Al(OH)3 d Al→Al2O3 →AlCl3 →Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Na2SO4 Bài tập :? Yêu cầu HS làm BT 3/ (SGK tr 72 ) II Bài tập : HS: - Gợi ý các em dựa vào tính chất Bài tâp hoá học để làm bài Dùng dd NaOH đặc nhận biết KL Al (Fe và Ag không phản ứng) - Dùng dd HCl phân biệt Ag và Fe có Fe pư còn Ag ko pư với HCl PTPƯ: - Hướng dẫn học sinh làm bài tập 2Al+2NaOH+2H2O→ 2NaAlO2 + 3H2 ↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ? Gọi học sinh đọc nội dung bài? - Có thể gọi x là hoá trị Fe thông qua ptpư tìm x→ CTPT muối sắt Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Bài tâp Dùng phương án a nước vôi là tốt vì nước vôi có phản ứng với tất khí thải tạo thành chất kết tủa dd PTPƯ: NaOH + HCl → NaCl + H2O 2NaOH + H2S → Na2S + H2O 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O Bài tâp Gọi hoá trị muối sắt là x theo đầu bài ta có: FeClx + xAgNO3 → AgClx + Fe(NO3)X (56+x.35,5)g x(108+35,5)g ? Gọi học sinh đọc nội dung bài - Hướng dẫn học sinh làm 3,25g 8,61g Từ đó lập phương trình có ẩn số x giải x = Vậy công thức muối sắt là FeCl3 Bài tâp 10 Dựa vào PTHH: Fe + Cu → FeSO4 + Cu và theo số liệu đầu bài ta được: Số gam CuSO4 tham gia pư = 1,96g và Fe = 5,6g Số gam CuSO4 100ml dd 10% =11,2g Trong dd còn dư: 5,5g CuSO4 Vậy nồng độ mol dd CuSO4 sau pư là: 0,35M c Củng cố luyện tập ( 1') GV : Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính bài học d Hướng dẫn HS tự học nhà ( 1') Về nhà xem lại phần ôn tập sau kiểm tra HKI Ngày soạn:02/12/ 2011 Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày giảng: 06.12.2011 Lớp 9A Ngày giảng: 08.12.2011 Lớp 9B Ngày giảng: 07.12.2011 Lớp 9C Ngày giảng: 09.12.2011 Lớp 9D Ngày giảng: 07.12.2011 Lớp 9E Tiết 36 KIỂM TRA HỌC KÌ 1 Mục tiêu a Kiến thức Học sinh nắm các kiến thức sau : HS khắc sâu thức tính chất hóa học oxit, axit, bazơ, muối, viết các PTPƯ chứng minh mối quan hệ các loại hợp chất vô b Kỹ năng: - Rèn kỹ ôn luyện, tổng hợp, hệ thống hoá kiến thức - Rèn kĩ viết PTPƯHH Kĩ giải bài tập định tính và định lượng c Thái độ - Giáo dục tính cẩn thận, tỉ mỉ kiểm tra Nội dung đề: ĐỀ KIỂM TRA LỚP 9D ĐỀ Câu 1.(2đ) Hãy cho biết nhóm các chất nào sau xếp theo thứ tự: oxit, axit, bazơ, muối: A HCl, SO2, NaCl, KOH B KOH, HCl, SO2, NaCl, C SO2 , HCl, KOH, ,NaCl D NaCl, KOH, HCl, SO2 Câu : (2đ) Viết các phương trình hoá học thực chuyển đổi hoá học theo sơ đồ sau: MnO2 (1) Cl2 (2) FeCl3 (3) NaCl (4) Cl2 (5) CuCl2 (6) AgCl Câu : (2đ) Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết lọ nhãn chứa các dung dịch sau: NaOH, HCl, Na2CO3 và H2SO4 Viết phương trình phản ứng xẩy (nếu có) Câu : (4,0đ) Cho 19 gam hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 tác dụng với 150ml dung dịch HCl sinh 4,48 lít khí ( đo đktc) a Viết các phương trình hóa học b Tính nồng độ mol/lit dung dịch HCl đã dùng ĐỀ KIỂM TRA LỚP 9E ĐỀ Câu : (2đ) Viết các phương trình hoá học thực chuyển đổi hoá học theo sơ đồ sau: Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ MnO2 (1) Cl2 (2) FeCl3 (3) NaCl (4) Cl2 (5) CuCl2 (6) AgCl Câu 2.(2đ) Hãy cho biết nhóm các chất nào sau xếp theo thứ tự: oxit, axit, bazơ, muối: A HCl, SO2, NaCl, KOH B KOH, HCl, SO2, NaCl, C SO2 , HCl, KOH, ,NaCl D NaCl, KOH, HCl, SO2 Câu : (2đ) Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết lọ nhãn chứa các dung dịch sau: NaOH, HCl, Na2CO3 và H2SO4 Viết phương trình phản ứng xẩy (nếu có) Câu : (4,0đ) Cho 19 gam hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 tác dụng với 150ml dung dịch HCl sinh 4,48 lít khí ( đo đktc) c Viết các phương trình hóa học d Tính nồng độ mol/lit dung dịch HCl đã dùng ĐỀ KIỂM TRA LỚP 9G ĐỀ Câu : (2đ) Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết lọ nhãn chứa các dung dịch sau: NaOH, HCl, Na2CO3 và H2SO4 Viết phương trình phản ứng xẩy (nếu có) Câu 2.(2đ) Hãy cho biết nhóm các chất nào sau xếp theo thứ tự: oxit, axit, bazơ, muối: A HCl, SO2, NaCl, KOH B KOH, HCl, SO2, NaCl, C SO2 , HCl, KOH, ,NaCl D NaCl, KOH, HCl, SO2 Câu : (2đ) Viết các phương trình hoá học thực chuyển đổi hoá học theo sơ đồ sau: MnO2 (1) Cl2 (2) FeCl3 (3) NaCl (4) Cl2 (5) CuCl2 (6) AgCl Câu : (4,0đ) Cho 19 gam hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 tác dụng với 150ml dung dịch HCl sinh 4,48 lít khí ( đo đktc) e Viết các phương trình hóa học f Tính nồng độ mol/lit dung dịch HCl đã dùng Đáp án: ĐÁP ÁN KIỂM TRA LỚP 9D Câu 1.(2đ) Nhóm: C SO2 , HCl, KOH, ,NaCl Câu : (2đ) Học sinh viết đúng phương trình 0,33 diểm (1) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ (3) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (4) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + O2 (5) Cl2 + Cu CuCl2 (6) CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2 Câu : (2đ) Trích lọ ít ống nghiệm cho quì tím vào ống nghiệm ta thấy ống nào làm quì chuyển sang đỏ là HCl và H2SO4 ống nào làm quì chuyển sang màu xanh là NaOH và Na2CO3 (0,5đ) Cho BaCl2 vào ống nghiệm chứa HCl và H2SO4 ống nghiệm nào cho kết tủa trắng là H2SO4 ống còn lại là HCl PT : H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓ + 2HCl (0,5đ) Cho HCl vào ống nghiệm chứa NaOH và Na2CO3 ống nghiệm nào có chất khí thoát là Na2CO3 ống còn lại là NaOH (0,5đ) PT : Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 ↑ + H2O (0,5đ) Câu : ( Điểm ) a Phương trình : Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O (1) (0,25đ) NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O (2) (0,25đ) b n = V 22 , 4 , 48 = 22 , = 0,2(mol) (0,25đ) Gọi số mol CO2 phương trình (1) là x(mol) (0,25đ) Gọi số mol CO2 phương trình (2) là 0,2-x(mol) (0,25đ) Theo (1) n =n = x(mol) ⇒ m = 106x(gam) (0,25đ) Theo (2) n n = 0,2-x(mol) ⇒ m (0,25đ) Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ = 84(0,2-x)mol Khối lượng hỗn hợp là: 106x + 84(0,2-x) = 19 ⇔ 106x + 16,8 - 84x ⇔ 22x 2,2 = 2,2 ⇒ x = 22 = 0,1(mol) (1đ) Theo (1) n = 2n = 2.0,1 = 0,2 (mol) (0,25đ) Theo (2) n =n = 0,1 (mol) (0,25đ) Tổng số mol HCl là : 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol) (0,25đ) V = 150ml = 0,15 lit (0,25đ) ⇒ CM = n V = 0,3 ,15 = 2M (0,25đ) ĐÁP ÁN KIỂM TRA LỚP 9E Câu : (2đ) Học sinh viết đúng phương trình 0,33 diểm (1) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (3) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (4) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + O2 (5) Cl2 + Cu CuCl2 (6) CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2 Câu 2.(2đ) Nhóm: C SO2 , HCl, KOH, ,NaCl Câu : (2đ) Trích lọ ít ống nghiệm cho quì tím vào ống nghiệm ta thấy ống nào làm quì chuyển sang đỏ là HCl và H2SO4 ống nào làm quì chuyển sang màu xanh là NaOH và Na2CO3 (0,5đ) Cho BaCl2 vào ống nghiệm chứa HCl và H2SO4 ống nghiệm nào cho kết tủa trắng là Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ H2SO4 ống còn lại là HCl PT : H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓ + 2HCl (0,5đ) Cho HCl vào ống nghiệm chứa NaOH và Na2CO3 ống nghiệm nào có chất khí thoát là Na2CO3 ống còn lại là NaOH (0,5đ) PT : Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 ↑ + H2O (0,5đ) Câu : ( Điểm ) a Phương trình : Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O (1) (0,25đ) NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O (2) (0,25đ) b n = V 22 , 4 , 48 = 22 , = 0,2(mol) (0,25đ) Gọi số mol CO2 phương trình (1) là x(mol) (0,25đ) Gọi số mol CO2 phương trình (2) là 0,2-x(mol) (0,25đ) Theo (1) nNa2CO3 = nCO2 = x(mol) ⇒ m = 106x(gam) (0,25đ) Theo (2) n CO2 nNaHCO3= 0,2-x(mol) ⇒ NaHCO m 12812 (0,25đ) = 84(0,2-x)mol Khối lượng hỗn hợp là: 106x + 84(0,2-x) = 19 ⇔ 106x + 16,8 - 84x ⇔ 22x 2,2 = 2,2 ⇒ x = HCl = 0,1(mol) (1đ) 22 Theo (1) n HCl = 2n =CO2.0,1 = 0,2 (mol) (0,25đ) Nguyễn Xuân Cường – THCSHCl Chiềng Sơ Theo (2) n = nCO2 = 0,1 (mol) (0,25đ) Tổng số mol HCl là : 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol) (0,25đ) V = 150ml = 0,15 lit HCl (0,25đ) ⇒ CM = n V = 0,3 ,15 = 2M (0,25đ) Đánh giá nhận xét sau chấm bài kiểm tra - Thu bài kiểm tra - Nhận xét kiểm tra - Đọc và chuẩn bị trước bài 29 Ngày soạn:02/12/ 2011 Ngày giảng: 06.12.2011 Lớp 9A Ngày giảng: 08.12.2011 Lớp 9B Ngày giảng: 07.12.2011 Lớp 9C Ngày giảng: 09.12.2011 Lớp 9D Ngày giảng: 07.12.2011 Lớp 9E Tiết 36 KIỂM TRA HỌC KÌ 1 Mục tiêu bài kiểm tra: a Về kiến thức: Kiểm tra đánh giá kết học tập hs tập chung vào các vấn đề trọng tâm kiến thức đã học oxit, axit, bazơ, muối và kim loại qua đó đánh giá chất lượng việc dạy và học b Về kĩ năng: Viết PTHH, vận dụng giải các bài tập định tính, định lượng c Về thái độ: Giáo dục tính nghiêm túc, tự giác kiểm tra thi cử Nội dung đề: Ma trận đề kiểm tra học kì hóa lớp Mức độ nhận thức Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Nội dung kiến thức Nhận biết Tổng số câu Tổng số điểm Phần trăm Cộng Vận dụng sáng tạo Vận dụng mức độ thấp TN TL Chương - Nhận biết Các các chât vô loại hợp dựa vào chất vô khái niện hay định Chương nghĩa đã Kim học (câu 3) loại Số câu hỏi Số điểm Thông hiểu TN TL -Từ tính chất hoá học các hợp chất vô dùng để nhận biết các chất ( câu 2) - Từ tính chất hoá học các hợp chất vô và kim loại hoàn thành các phương trình phản ứng( câu1) Vận dụng mức cao TN TL TN TL - Dựa vào tính - Từ công chất hoá học thức tính kim loại và khối lượng axit viết liên quan phương trình đến số mol phản ứng và công - Từ các công thức tính thức tính số thể tích liên mol suy số quan đến mol các chất nồng độ có thể tính mol các em thông định hướng qua đề bài cho cách giải (câu 4) bài tập thuộc loại tính theo phương trình phản ứng hoá học (câu 4) 2 4 10 (100%) 20% 40% 40% 10 (100%) Câu1 (2đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a) CaO + CO2 → … b) HCl + Zn →… c) NaOH + H2SO4→ … d) K2SO4 + BaCl2 → … Câu (2đ) Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ a) Nêu phương pháp hoá học nhận biết các khí không màu sau: CO2 , O2 Viết phương trình phản ứng có? b) Nêu phương pháp hoá học nhận biết các chất lỏng không màu sau: Na2SO4, H2SO4, NaOH, H2O Câu (2đ) Cho các chất: AlCl3, CO2 , NaOH, HCl, CaO, Fe(OH)2, H2SO4, FeSO4 Các chất trên thuộc loại hợp chất vô nào sau: Oxit, axit, bazơ, muối Câu (4đ) cho 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 0,05M: a) Viết phương trình phản ứng? b) Tính khối lượng muối tạo thành? c) Tính thể tích dung dịch HCl 0,05M đã dùng? Đáp án: Câu1 o t a) CaO + CO2   CaCO3 b) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 c) 2NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + 2H2O d) K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl ( 0,5đ) ( 0,5đ) ( 0,5đ) ( 0,5đ) Câu a) Lấy khí ít mẫu thử cho qua dung dịch nước vôi có tượng vẩn đục→ là CO2 khí không có tượng gì là O2 PTPƯ: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O ( 1đ) rắn trắng b) – Dùng quì tím thử các dung dịch nếu: ( 1đ) + Quì tím hoá đỏ → H2SO4 + Quì tím hoá xanh → NaOH - Dùng BaCl2 thử dd còn lại có tượng tạo chất rắn trắng là Na 2SO4 chất còn lại là H2O không có tượng gì PTPƯ: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl Câu - Oxit: CO2 , CaO - Axit: HCl, H2SO4 - Bazơ: Fe(OH)2, NaOH - Muối: FeSO4 , AlCl3 ( 0,5đ) ( 0,5đ) ( 0,5đ) ( 0,5đ) Câu - Số mol Mg = 2,4:24= 0,1mol a) PTPƯ: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 - Theo PT - Theo bài 0,1 ? ? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ( 1đ) Theo PTPƯ→ số mol HCl = 0,2 mol và số mol MgCl2 = 0,1 mol ( 1đ) b) Khối lượng muối MgCl2 = 0,1.95 = 9,5g ( 1đ) c) Thể tích HCl = 0,2:0,05= lít ( 1đ) Đánh giá nhận xét sau chấm bài kiểm tra: Ngày soạn:22/12/ 2011 Ngày giảng: 26.12.2011 Lớp 9A Ngày giảng: 27.12.2011 Lớp 9B Ngày giảng: 27.12.2011 Lớp 9C Ngày giảng: 29.12.2011 Lớp 9D Ngày giảng: 27.12.2011 Lớp 9E Bài 29 Tiết 37 AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT Mục tiêu a Về kiến thức: - Qua bài HS biết H2CO3 là axit yếu không bền - Biết TCHH muối cacbonat - Ứng dụng muối cacbonat đời sống sản xuất b Về kĩ năng: - Rèn kĩ quan sát, kĩ thực hành thí nghiệm - Kĩ phân tích giải thích các tượng hoá học c Về thái độ: - Rèn kĩ cẩn thận, tỉ mỉ thực hành - Biết áp dụng giải thích các tượng đời sống và sản xuất Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - GA, dụng cụ ( tranh, ống nghiệm, kẹp ống nghiệm giá đỡ), hoá chất ( Na 2CO3, NaHCO3, HCl, K2CO3 Ca(OH)2, CaCl2) b Chuẩn bị học sinh: Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ - Chuẩn bị trước bài nhà Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : - Không * ĐVĐ (1'): Axit cacbonic và muối cacbonat có tính chất và ứng dụng gì để biết điều đó chúng ta cùng vào bài hôm b Dạy nội dung bài mới: Hoạt động GV ? Axit cacbonic có CTPT ntn? Hoạt động HS I Axit cacbonic ( H2CO3) (10') Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí - Yêu cầu HS dọc thông tin SGK mục ? Bằng hiểu biết kết thông tin SGK hãy cho biết TTTN axit cacbonic? - Tồn dạng nước tự nhiên và nước mưa có hoà tan khí cacbonic ? Bằng hiểu biết, hãy cho biết TCVL axit cacbonic? - H2CO3 không bền dễ bị phân huỷ 3 - 1000 cm nước hoà tan 90cm khí nhiệt cacbonic Một phần khí cacbonic tác dụng với nươc tạo thành dd axit cacbnic, phần lớn tồn dạng phân tử CO2 khí Khi đun nóng , khí CO2 bay khỏi dd Trong nước mưa có H2CO3 nước hoà tan khí CO2 có khí ? H2CO3 có tính chất hoá học nào? 2.Tính chất hoá học ? Vì nói axit cacbonic là axit không - Axit cacbonic là axit yếu làm quỳ bền? tím chuyển thành đỏ nhạt - Axit cacbonic là axit không bền tạo thành các PƯHH bị phân huỷ thành khí cacbonic và nước ? Có loại muối cacbonat đó là muối nào? II Muối cacbonat.( 24') Phân loại ? Lấy VD muối cacbonat axit và muối cacbonat trung hoà? a Muối cacbonat trung hoà Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ VD: Na2CO3, CaCO3 ? Qua VD cho biết muối cacbonat axit b Muối cacbonat axit khác muối cacbonat trung hoà VD: NaHCO3, Ca(HCO3)2 nào? - Giới thiệu bảng tính tan HS: Muối cacbonat axit còn H gốc axit muối trung hòa không còn ? Nhìn vào bảng tính tan tr/170 em có nhận xét gì tính tan muối Tính chất cacbonat? a Tính tan - Đa số muối cacbonat không tan nước, trừ số muối kim laọi kiềm - Hầu hết muối hiđro cacbonat tan nước ? Nhắc lại TCHH muối tác dụng với axit tạo thành sp là gì? b Tính chất hoá học  Tác dụng với axit - Làm TNo cho dd NaHCO3 tác dụng với dd HCl yêu cầu HS QS tượng xảy ? Nêu tượng xảy ? ? Hiện tượng bọt khí thoát chứng tỏ điều gì? HS: tượng có bọt khí thoát ? Viết PTHH TNo? (CO2) - Có PƯHH xảy ? Qua VD em có nhận xét gì tchh muối cacbonat tác dụng với axit? NaHCO3 dd + HCldd → NaCl dd + H2O l + CO2 k - Cho HS lấy số VD khác - Muối cacbonat tác dụng với dd axit mạch axit cacbonic tạo thành muối giải phóng khí cacbonic ? GV làm TNo cho dd k 2CO3 tác dụng với dd Ca(OH)2 qs nêu tượng xảy  ra? ? Có tượng xuất chất rắn màu trắng chứng tỏ điều gì? Tác dụng với dd bazơ ? Viết PTPƯ TNo? ? Em có kết luận gì TCHH M tác K2CO3 dd +Ca(OH)2 dd → CaCO3 ( r trắng ) + 2KOH dd dụng với dd bazơ? - Một số muối cacbonat PƯ với dd Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ bazơ tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ  * Chú ý: Muối hiđrocacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hoà và nước VD: NaHCO3dd + NaOHdd→ Na2CO3dd + H2O l ? Làm TNo cho dd Na2CO3 vào dd  Tác dụng với dung dịch CaCl2 HS qs nêu hioện tượng xảy ra? muối ? Có chất rắn trắng xuất chứng tỏ điều gì? ? Viết PTPƯ TNo? Na2CO3dd + CaCl2dd → CaCO3 ( r trắng ) + ? Qua TNo trên em rút nhận xết gì 2NaCl dd TCHH - Dung dịch muối cacbonat có thể tác dụng với dd muối khác tạo thành 2muối ? N/C thông tin SGK cho biết nhiều Muối bị nhiệt phân huỷ muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ tạo  - Nhiều muối cacbonat ( trừ muối thành sp gì? cacbonat trung hoà kim loại kiềm) dễ bị nhiệt phân huỷ giải ? Gọi HS lấy VD? phóng khí cacbonic VD: CaCO3 r ⃗t o CaO r + CO2 k VD: NaHCO3 r ⃗t o Na2CO3 r + H2O h + CO2 k N/C thông tin SGK nêu các ứng dụng Ứng dụng ( SGK) muối cacbonat? Gv treo tranh hình 3.17 chu trình cacbon tự nhiên Cho biết cacbon di oxit III Chu trình cacbon tự nhiên.(7') dược sinh đâu? (SGK) Hãy mô tả chu trình cacbon tự nhiên? c Củng cố, luyện tập.(1') ? Axit cacbonic có TCHH nào? ? Muối cacbonat có nhữnh TCHH nào? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ d Hướng dẫn học sinh tự học nhà (2') - Hướng dẫn BT5: H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O số mol H2SO4 = 980/ 98 = 10mol theo PTPƯ suy số mol CO2 = 2số mol H2SO4 = 20 mol + Thể tích CO2 = 20.22,4 = 448 ( l ) - Về nhà học bài, đọc phần em có biết, làm các bài tập lại SGK/ 91.Đọc chuẩn bị trước bài 30 sau học Ngày soạn:22/12/ 2011 Ngày giảng: 27.12.2011 Lớp 9A Ngày giảng: 29.12.2011 Lớp 9B Ngày giảng: 28.12.2011 Lớp 9C Ngày giảng: 30.12.2011 Lớp 9D Ngày giảng: 28.12.2011 Lớp 9E Bài 30 Tiết 38 SILIC CÔNG NGHIỆP SILIC CAT Mục tiêu a Về kiến thức: - Qua bài HS biết Si là phi kim hoạt động hoá học yếu, là chất bán dẫn - Nắm dạng tồn Si - Ứng dụng Silic đời sống sản xuất b Về kĩ năng: - Rèn kĩ phân tích tổng hợp kiến thức Si, SiO và công nghiệp Silicat, biết đọc tên các muối silic c Về thái độ: - Biết áp dụng giải thích các tượng đời sống thực tế Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: GA, tranh vẽ b Chuẩn bị học sinh: - Chuẩn bị trước bài nhà và các đồ dùng cần thiết khác Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ: (3') CH: Làm bài tập SGK/ 91 ĐA: C + O2 ⃗t o CO2 CO2 + CaO ⃗t o CaCO3 CaCO3 ⃗t o CaO + CO2 ĐVĐ (1'): Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Silic và hợp chất silic có tính chất và ứng dụng gì để biết điều đó chúng ta cùng vào bài hôm b Dạy nội dung bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS I Silic.(10') Trạng thái tự nhiên ? N/c thông tin SGK kết hợp với thực tế - Si chiếm 1/4 khối lượng vỏ trái cho biết tích phổ biến Si tự đất nhiên và thành phần khối lượng vỏ trái đất? ? Trong TN Si tồn dạng nào? - Si tồn dạng hợp chất Các hợp chất Si tồn nhiều là cát trắng ? Si tồn nhiều dạng hợp chất đất sét ( cao lanh) nào? Tính chất ? Bằng thực tế hiểu biết kết hợp với thông - Si là chất rắn màu sám khó nóng tin SGK nêu TCVL Si? chảy,có vẻ sáng kim loại dẫn điện kém - Tinh thể silic tinh khiết là chất bán dẫn( là chất nhiệt độ thường có điện trở xuất nằm khoảng CA tỉnh điện trở xuất KL và chất cách điện và dẫn điện làm nóng, chiếu sáng ? Em hãy so sánh độ hoạt động hoá học - Si là PK hđhh yếu C và Cl Ở silic với các phi kim khác? nhiệt độ cao Si PƯ với Oxi tạo thành SiO2 - Ở nhiệt độ cao Si PƯ với oxi tạo thành SiO2 Si r + O2 k ⃗t o SiO2 r ? Hãy viết PTPƯ minh hoạ? - Si dùng làm vật liệu bán dẫn chế tạo pin mặt trời ? Nêu các ứng dụng Si thực tế? II Silíc đioxit.(10') ? SiO2 thuộc loại oxit axit hay oxit bazơ? - SiO2 la oxit axit ? SiO2 là oxit bazơ co TCHH gì? - SiO2 tác dụng với kiềm và oxit bazơ tạo thành muối silicat nhiệt ? Lấy VD minh hoạ cho hai tính chất độ cao trên? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ SiO2 r + 2NaOH2 Na2SiO3 r + H2O h r (Natri silicat) ⃗ to SiO2 r + CaO r ⃗t o CaSiO3 r ( canx silicat) - SiO2 không phản ứng với nước III Sơ lược công nghiệp silicat (16') ? N/C thông tin sgk cho biết ngành CN - Gồm sx đồ gốm, thuỷ tinh xi măng silicat bao gồm lĩnh vực gị? từ hợp chất thiên nhiên silic và hợp chất khác Sản xuất đồ gốm, sứ ? Nêu nguyên liệu chính sản xuất đồ gốm a nguyên liệu chính sứ? - Đất sét, thạch anh, fenpat - Fenpat là khoáng vật, thành gồm các oxits silic, Al, K, Na, Ca ? Nêu các công đoạn chính sản xuất đồ b Các công doạn chính - Nhào đất sét thạch anh và fenpat gốm sứ? với nướckhối dẻotạo hình sấy khô đồ vật - Nung các đồ lò nhiệt độ cao thích hợp ? Bằng thực tế hiểu biết và thông tin SGK hãy nêu các sở sx đồ gốm sứ nước c Cơ sở sản xuất - Bát Tràng, Hải Dương, Sông Bé ta? Sản xuất xi măng - Xi măng là nguyên liệu kết dính xây dựng thành phần chính xi măng là canxi silicat và canxi alu minat ? N/C thông tin sgk cho biết ng liệu sx xi a Nguyên liệu chính măng? - Đất sét, đá vôi cát ? Treo sơ đồ lò quay sx clanhke b Các công đoạn chính ? Nêu các công đoạn chính sx xi măng? - Nghiền nhỏ hh đá vôi và đất sét trộn với cát và nước thành dạng bùn - Nung hh trên lò quay lò đứng Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ nhiệt độ khoảng 1400-1500o C clanhke rắn - Nghiền clanhke nguội và phụ gia thành bột mịn, đó là xi măng ? Bằng thực tế hiểu biết hãy nêu các sở c Cơ sở sản xuất xi măng nước sx xi măng nước ta? ta -Hải Dương, Thanh Hoá, Hải Phòng, Sơn La - Thành phần chính thuỷ tinh thường Sản xuất thuỷ tinh gồm hh Na2SiO3 và CaSiO3 ? N/C thông tin sgk nêu các ng liệu sx a Nguyên liệu chính thủy tinh? - Cát thạch anh ( cát trắng), đá vôi, xô đa ( Na2CO3) ? N/C thông tin sgk nêu các công đoạn b Các công đoạn chính chính sx thuỷ tinh? - Trộn hỗn hợp theo tỉ lệ định - Nung hh lò khoảng 900 o C tạo thuỷ tinh dạng nhão - Làm nguội thuỷ tinh dẻo, ép thổi ? Bằng thực tế hiểu biết hãy nêu các sở thành các đồ vật sx thuỷ tinh? c Các sở sản xuất - Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh c củng cố, luyện tập.(2') - Nêu TCHH silic? - Nêu TCHH silic đioxit? - Công nghiệp silicat là gì? d Hướng dẫn học sinh tự học nhà.(1') - Về nhà học bài đọc phần em có biết - Làm các bài tập sgk tr 95 - Chuẩn bị bài: Sơ lược bảng tuần hoàn các NTHH Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn:29/12/ 2011 Ngày giảng: 03.01.2012 Lớp 9A Ngày giảng: 03.01.2012 Lớp 9B Ngày giảng: 04.01.2012 Lớp 9C Ngày giảng: 05.01.2012 Lớp 9D Ngày giảng: 04.01.2012 Lớp 9E Bài 31 Tiết 39 SƠ LƯỢC LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊNTỐ HOÁ HỌC Mục tiêu a Về kiến thức: - Qua bài HS biết nguyên tắc xếp các nguyên tố theo chiều tằng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Học sinh nắm cấu tạo bảng tuần hoàn: ô nguyên tố, chu kì, nhóm b Về kĩ năng: - Rèn kĩ dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí nó bảng tuần hoàn - Biết xác định các nguyên tố bảng tuần hoàn c Về thái độ: - Biết áp dụng giải các bài tập và xác định các NTHH Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - GA, bảng tuần hoàn bảng phụ b Chuẩn bị học sinh: - Vở ghi, dụng cụ học tâp, chuẩn bị trước bài nhà Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (4') : ? Hãy mô tả các công đoạn chính sản xuất đồ gốm sứ? Lấy VD số đồ gốm sứ? ĐA: - Nguyên liệu sx: đất sét, thạch anh, fenpat - Các công doạn chính: + Nhào ng liệu với nước + Tạo hình và sấy khô đồ vật + Nung lò với nhiệt độ thích hợp - VD: Gạch ngói, chum vại, bát đĩa *ĐVĐ (1'): Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học cấu toạ ntn để biết chúng ta cùng vào bài hôm b Dạy nội dung bài mới: Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Hoạt động GV Hoạt động HS - Yêu cầu HS nghiên cứu thông tin sgk I Nguyên tắc xếp các mục I nguyên tố bảng tuần hoàn (5') ? Bảng tuần hoàn xếp ntn? - Bảng tuần hoàn có 100 nguyên tố hoá học và xếp theo chiều tăng dần điện - Giới thiệu nhà bác học Nga Đ I Men-đê- tích hạt nhân nguyên tử lê-ép ? Thế nào là hạt nhân nguyên tử? HS: Là phần trung tâm nguyên tử, lai là nơi tập chung hàu hết khối lượng nguyên tử II Cấu tạo bảng tuần hoàn Ô nguyên tố.(10') ? N/C H3.22 Ô nguyên tố Mg cho biết ô - cho biết số hiệu ntử, KHHH, tên nguyên tố cho ta biêt nhữnh gì? ntố, NTK ntố đó - Treo bảng TH các NTHH yêu cầu HS QS ô số 11 ? Nhìn vào ô số 11 cho ta biết thông HS: tin gì? + Số hiệu ngtử: 11 + KHHH: Na + Tên ngtố: Natri + NTK: 23 ? N/c thông tin sgk cho biết SHNT cho ta - Số hiệu ntử có số trị = số đơn vị biết gì? điện tích hạt nhân = số e ntử - Số hiệu ntử trùng với stt nguyên tố bảng TH ? N/c thí dụ sgk ( VD Mg) áp dụng HS: Cl ô số 17, Đ tích H nhân tương tự với Cl có SHNT là 17 cho ta biết 17+ ( hay số đv ĐTHN là 17), có điều gì? 17 e ntử - Giới thiệu chu kì bảng hệ thống tuần Chu kì (11') hoàn ? QS bảng THHH cho biết BTH gồm HS: BTH có chu kì đó các chu kì? Các chu kì đó có gì khác chu kì 1,2,3 là chu kì nhỏ còn chu không? kì 4,5,6,7 là chu kì lớn - Cho HS xác định số lớp e các chu kì Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ 1,2,3,4,5,6.7 ? Xem BTH cho biết chu kì gồm HS: H, He NTHH nào? ? Em có nhận xét gì số hiệu ntử và điện HS: Tăng dần tích hạt nhân H và He - Treo bảng phụ sơ đồ cấu tạo ntử H, He ? Em có nhận xét gì số lớp e 2ntử? ? Chu kì gồm NTHH nào? HS: H, He có cùng 1lớp e - Giới thiệu vê Cl có lớp e đó: + Lớp có 2e +L2 có 8e + L3 có 7e ? L1 có tối đa = 2e ( còn gọi lớp K ) L2 = 8e ( L ) L3 = 18e ( M) L4 = 32e ( N ) Dựa vào hình vẽ cấu tạo ntử tr/97 các ntố H, O, Na, Li cho biết số e trên lớp và số lớp e ntố? ? Cho biết chu kì là gì? - Chu kì là dãy các ntố mà ntử chúng có cùng số lớp electron và xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần - STT chu kì = số lớp e - Giới thiệu nhóm Nhóm (11') ? Trong bảng TH có nhóm? ? Nhóm I gồm NTHH nào? HS: H, Na, Li, K, Rb, Fr, Cs ? Em có nhận xét gì điện tích hạt nhân các ntố nhóm? HS: Điện tích hạt nhân tăng dần từ H→Fr - Giới thiệu bảng phụ có vẽ sơ đồ số ntố thuộc nhóm I và nhóm II Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Em có nhận xét gì số e lớp ngoài cùng các ntố nhóm I và II? HS: Những ntố thuộc nhóm I có 1e lớp ngoài cùngvà nhóm II có 2e ? Trong 1nhóm từ trên xuống TCHH các ntố biến thiên ntn? HS: Tính PK giảm dần tính KL tăng dần ? Khi nhìn vào 1nhóm cho ta biết gì các ntố? - Nhóm gồm các ntố mà ntử chúng có số e lớp ngoài cùng và đó có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ntử - STT nhóm = số e lớp ngoài cùng ntử c Củng cố, luyện tập.(3') - Dựa vào bài đã học dự đoán tính chất ô ntố số 7? ĐA: Tên ntố Nitơ, KHHH: N, SHNT: 7, NTK: 14, thuộc chu kì nhóm V, có 5e lớp ngoài cùng, có lớp e, là ntố PK d Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1') -Về nhà học bài làm các bài tập: 1,2,3,4.tr/101 - Đọc và chuẩn bị tiếp phần II, III bài Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn:29/12/ 2011 Ngày giảng: 06.01.2012 Lớp 9A Ngày giảng: 05.01.2012 Lớp 9B Ngày giảng: 06.01.2012 Lớp 9C Ngày giảng: 06.01.2012 Lớp 9D Ngày giảng: 06.01.2012 Lớp 9E Bài 31 Tiết 40 SƠ LƯỢC LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (Tiếp) Mục tiêu a Về kiến thức: - Qua bài HS nắm qui luật biến đổi tính chất chu kì nhóm - Dựa vào vị trí ô ntố suy cấu tạo ntử, tính chất ntố và ngược lại b Về kĩ năng: - Rèn kĩ phân tích tổng hợp c Về thái độ: - Biết áp dụng giải các bài tập liên quan Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - GA, sgk, bảng tuần hoàn b Chuẩn bị học sinh: - Chuẩn bị trước bài và các đồ dung học tập Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (5'): CH: Dự đoán TC ntố hh thuộc ô sô 12? Ô nguyên tố Ô cho ta biết thông tin gì? ĐA: Ô số 12 có SHNT là 12 thuộc chu kì nhóm II, có 2e lớp ngoài cùng, có lớp e, là ntố KL magie có KHHH là Mg và NTK 24 Ô ntố cho biết SHNT, KHHH, tên ntố, NTK ntố đó ĐVĐ (1'): để biết biến đổi tính chất các ntố bảng tuần hoàn và YN bảng TH các NTHH chúng ta cùng vào bài hôm b Dạy nội dung bài mới: hoạt động GV Hoạt động HS III Sự biến đổi tính chất các - Treo bảng tuần hoàn và hướng dẫn HS nguyên tố bảng tuần hoàn QS chu kì Trong chu kì (10') ? Chu kì gồm ntố hh nào? HS: Li,Be,B,C,N,O,F,Ne ? Em có nhận xét gì điện tích hạt nhân HS: Điện tích hạt nhân các ntố các ntố hh thuộc chu kì 2? tăng dần từ Li→Ne Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Em có nhận xét gì số lớp e các HS: Các ntố chu kì có 2lớp ntố chu kì 2? e ? Em có nhận xét gì số e lớp ngoài HS: Số e lớp ngoài cùng tăng dần từ cùng các ntố chu kì? 1e đến 8e theo thứ tự từ Li→Ne ? Qua VD trên ta có kết luận gì số e lớp ngoài cùng các ntố chu kì - Số e lớp ngoài cùng các ntử ( tính từ đầu chu kì đến cuối chu kì)? tăng dần từ 1→8e ? Cho biết biến đổi tính KL và tính PK các ntố chu kì? - Tính KL các ntố giảm dần, đồng thời tính PK các ntố tăng - Đầu chu kì là 1ntố KL kiềm (K) cuối dần chu kì là 1PK mạnh (F) kết thúc chu kì là ntố khí (Ne) ? VD: Qs chu kì cho biết biến đổi tính chất các ntố chu kì? HS: + chu kì gồm ntố + Số e lớp ngoài cùng ntử các ntố chu kì tăng dần từ 1( Na)→8e (Ar) + Tính KL giảm dần đồng thời tính PK tăng dần + Đầu chu kì là 1KL mạnh (Na) cuối - Hãy qs nhóm I bắt đầu (Li) và kết thúc chu kì là PK mạnh (Cl), Kết thúc chu là (Fr) kì là khí (Ar) ? Em có nhận xét gì điện tích hạt nhân Trong nhóm (10') các ntử ntố 1nhóm? ? Em có nhận xét gì số lớp e HS: Điện tích hạt nhân ntử các nhóm và biến đổi tính KL và PK ntố tăng dần các ntố nhóm? - Trong nhóm tính từ trên xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: Số lớp e ntử tăng dần, tính KL các ntố tăng dần ? VD Qs nhóm I cho biết biến đổi tính đồng thời tính PK các ntố giảm chất các ntố nhóm? dần HS: VD Nhóm I gồm ntố từ Li→Fr: Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ + Số e tăng dần từ 2→7e Số e lớp ngoài cùng các ntử = + Tính KL các ntố tăng dần ? VD Qs nhóm VII cho biết biến đổi Đầu nhóm là Li là KL hđhh mạnh, tính chất các ntố nhóm? đến cuối nhóm là Fr là KL hđhh mạnh nhóm HS: - Treo bảng phụ với nội dung bài toán: Bài toán Nguyên tố X có số hiệu ntử là 11 chu nhóm I Hãy cho biết cấu tạo ntử, tính chất ntố X và so sánh với các ntố lân cận Bài toán Nguyên tử ntố X có điện tích hạt nhân là 17+, có lớp e, lớp ngoài cùng có 7e Hãy cho biết vị trí X bảng tuần hoàn và tính chất IV Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.(13') Bài toán - Ntố X có SHNT là 11 nên ĐTHN 11+, có 11e ntử - Ntố X chu kì 3→ có 3lớp e, X thuộc nhóm I→ co 1e lớp ngoài - Dựa vào thí dụ phần và mục cùng X đầu chu kì 3→ ntố KL IV các nhóm theo bàn hoàn thành 2bài hđhh mạnh ntố đứng trên và yếu toán? ntố đứng - X có SHNT 11→ X là ntố Natri, ? Gọi nhóm và lên làm bài 1, các KHHH: Na, NTK: 23 nhóm còn lại qs nhận xét các nhóm làm xong? Bài toán Ntử ntố có điện tích là 17+, có ? Qua phân tích hai bài toán trên hãy cho lớp e, lớp e ngoài cung có 7e nên X biết ý nghĩa bảng tuần hoàn? thuộc ô số 17 chu kì nhóm VII là ntố PK hđhh mạnh Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố 2.Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó c Củng cố, luyện tập (5') Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Bài tập7 sgk tr/101 a - Đặt CTTQ oxit A là SxOy Lập tỉ lệ: x : y = 50/32 : 50/16→ x:y = 1:2→ CTĐG hợp chất là: (SxOy)n - nA = 0,35 : 22,4 = 0.0156 mol - MA = 1/0,156 = 64→ (32+16.2)n = 64→ n = - CTPT A là SO2 b nso2 = 12,8/64 = 0,2mol, - Ta có tỉ lệ 1>n NaOH n = 1,2.3 = 0,36mol : nso2 = 1,8 < → Tạo hai loại muối axit và trung NaOH hoà - Đặt x,y là số mol SO2 tham gia PƯ SO2 + NaOH → NaHCO3 x x x SO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O y 2y y y - Ta có hệ PT : x + y = 0,2 x + 2y = 0,36 → x = 0,04, y = 0,16 CM CM Na2CO3 = 0,16: 0,3 = 0,53M = 0,04: 0,3 = 0,13M d Hướng dẫn học sinh tự học nhà ( 1') - Về nhà học bài cũ làm các bài tập sgk - sau luyện tập các em vhuẩn bị cho bài luyện tập chương III NaHCO3 Ngày soạn: 05/01/ 2012 Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày giảng: 10/01/2012 Ngày giảng: 10/01/2012 Ngày giảng: 09/01/2012 Ngày giảng: 12/01/2012 Ngày giảng: 09/01/2012 Bài 32 Lớp 9A Lớp 9B Lớp 9C Lớp 9D Lớp 9E Tiết 41 LUYỆN TẬP CHƯƠNG III Mục tiêu a Về kiến thức: - Qua bài giúp HS hệ thống hoá các kiến thức đã học chương như: Tính chất PK, tính chất Cl, các bon, silic, oxit các bon, axit cacbonic, tính chất muối cacbonat - Cấu tạo bảng tuần và biến đổi tuần hoàn, tính chất các nguyên tố chu kì, nhóm và ý nghĩa bảng tuần hoàn b Về kĩ năng: - Học sinh biết xây dựng chuyển đổi các loại chất - Rèn kĩ viết phương trình hoá học c Về thái độ: - Biết áp dụng BTH vào làm bài tập - Áp dụng vào đời sống giải thích các tượng hoá học Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - Giáo án, sgk, bảng phụ b Chuẩn bị học sinh: - ghi, các đồ dùng học tập, nghiên cứu trước bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : - Kết hợp với bài học - ĐVĐ (1'): Trong chương III ta đã học và nghiên cứu các ntố PK và BTH Để vận dụng các kiến thức vào làm bài tập chúng ta cùng vào bài hôm b Dạy nội dung bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Kiến thức cần nhớ.( 19') Tính chất hoá học phi kim ? Nhắc lại tính chất hoá học phi HS: - Tác dụng với H2→ h/c khí kim? - PK + Oxi → Oxitaxit - PK + KL → Muối - Treo bảng phụ nội dung TCHH PK Oxit O2 axit Phi H2 kim KL Muối Bài tập1 Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Hợp chất khí ⃗ S + H2 t o H2S S + O2 ⃗t o SO2 ? Dựa vào bảng kiến thức đã học hãy S + Fe ⃗t o FeS làm bài tập sgk/103 ? Tính chất hoá học phi kim cụ ? HS làm xong gọi em khác nhận xét thể bổ xung? a Tính chất hoá học Clo HS: - Tác dụng với KL - Tác dụng với hidro - Tác dụng với nước - Tác dụng với dd NaOH ? Nhắc lại TCHH Clo? Nước Clo + H2O - Gv treo bảng phụ Hidro clorua + H2 Nước Cl javen o +NaOH + KL Muối Bài tập 2.sgk Cl2 + H2 ⃗t o 2HCl Cl2 + H2O → HCl + HClO Cl2 + 2NaOH→NaCl + NaClO + H2O ? Dựa vào nội dung bảng phụ áp dụng Cl2 + 2Na ⃗t o 2NaCl làm bài tập 2/ 103 b Tính chất hoá học cacbon và hợp chất cacbon *TCHH cacbon - Tác dụng với oxi - Tác dụng với cacbon đioxit * TCHH cacbon oxit ? Nhắc lại TCHH cacbon? - Tác dụng với oxi - Tác dụng với bazơ * TCHH cácbon đioxit ? Chúng ta đã học và nghiên cứu - Tác dụng với cacbon oxit cacbon nào? - Tác dụng oxitbazơ - Tác dụng với bazơ Bài tập 3.sgk C + CO2 ⃗t o CO C + O2 ⃗t o CO2 Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ CO + O2 ⃗t o 2CO2 ? Dựa vào sơ đồ sgk áp dụng hoàn CO2 + CaO ⃗t o CaCO3 thành bài tập tr103? CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CaCO3 ⃗t o CaO + CO2 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học a Cấu tạo bảng tuần hoàn - Ô nguyên tố -Chu kì - Nhóm ? Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn? b Sự biến đổi tính chất các ntố bảng tuần hoàn c Ý nghĩa các nguyên tố bảng tuần hoàn ? Nêu biến đổi tính chất các ntố bảng tuần hoàn? II Bài tập.( 23') Bài tập sgk/103 - Cấu tạo ntử A: A có SHNT (Z) là 11 ? Nêu ý nghĩa các ntố bảng chu kì nhóm I A có ĐTHN (Z+ tuần hoàn? =11+), có 11e, có lớp e, có 1e lớp ngoài cùng - A đầu chu kì 3→ A là ntố KL ? Gọi HS lên làm bài tập sgk/103? HĐHH mạnh - A là Na có tính LK mạnh Mg, Li và yếu K Bài tập sgk/103 a Gọi công thức sắt oxit là FxOy nFe = 22 =0,4 mol 56 PTPƯ: FxOy + yCO → xFe + yCO2 PT y x y mol Bài ? ? 0.4mol ? ? Tóm tắt đề bài toán? a 0,4 -Đặt công PT hợp chất FxOy nFxOy = x nFe = x mol -Viết PTPƯ - ADCT m = n.M ta có - Qua PT tìm x,y kết hợp với M(F2O3 )n 0,4 mFxOy = x ( 56x + 16y ) = 32 = 160 → CTHH hợp chât b giải pt có x = 2, y = -Viết PT - Mặt khác M(F2O3 )n = 160 ta có Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ - Tính sô mol CO → số mol CaCO ( 65.2 + 16.3 )n = 160 → n =1 → khối lượng CTHH sắt oxit là Fe2O3 0,4 b nCO2 = =0,6 mol PTPƯ: CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3+ H2O PT 1 1 bài 0,6mol nCaCO = nCO = 0,6mol mCaCO = 0,6.100 = 60g 3 Bài tập sgk/103 nMnO 69 , = 88 =0 mol PTPƯ MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O - Viết PTPƯ tính số mol Cl thông qua số mol MnO2 - Từ số mol Cl2 → nNaOH tham gia PƯ và nNaOH dư, nNaCl , nNaClO nNaOH = 2nCl = 2nM O = 1,6mol nNaOH theo lí thuyết là 4.0,5 = 2mol nNaOHdư = - 1,6 = 0,4mol nNaCl = nNaClO = nCl = 0,8mol n 2 - Bài toán này có thể tính theo lượng n 0,8 phản ứng 2chất PTPƯ CMNaCl = v = 0,5 = 1,6 M 0,8 CMNaClO = 0,5 = 1,6 M CMNaOH = 0,4 =0,8 0,5 M c Củng cố, luyện tập (1') - Nhắc lai TCHH PK? - Nêu biến đổi t/c các ntố bảng tuần hoàn? d Hướng dẫn hoc sinh tự học nhà (1') - Về nhà học bài làm các bài tập còn lại chương - Đọc và chuẩn bị bài thực hành Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn: 05/01/ 2012 Ngày giảng: 13/01/2012 Ngày giảng: 12/01/2012 Ngày giảng: 11/01/2012 Ngày giảng: 13/01/2012 Ngày giảng: 11/01/2012 Lớp 9A Lớp 9B Lớp 9C Lớp 9D Lớp 9E Bài 33 Tiết 42 THỰC HÀNH Tính chất hoá học phi kim và hợp chất chúng Mục tiêu a Về kiến thức: - Qua bài khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonat, muối clorua b Về kĩ năng: - Rèn kĩ thực hành hoá học - Kĩ quan sát tổng hợp Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ c Về thái độ: - Rèn ý thức cẩn thận tỉ mỉ học tập và thực hành hoá học Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - GA, dụng cụ ( Giá sắy kẹp gỗ, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, ống dẫn khí, nút cao su) Hoá chất ( NaCl, NaHCO3, Na2CO3, CaCO3, HCl, H2O, C, CuO ) b Chuẩn bị học sinh: - Chuẩn bị trước bài nhà, các dụng cụ cho tiết học Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : - Kết hợp với bài - ĐVĐ(1'): Chúng ta đã học và nghiên cứu tchh PK và bước đầu làm quen với bảng hệ thống tuần hoàn Vậy để chứng minh tính chất PK , muối các bonat chúng ta cùng vào bài hôm b Dạy nội dung bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS I Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: (9') Cacbon khử CuO nhiệt độ cao ? Để làm thí nghiệm này ta cần HS: Ống nghiệm ống dẫn khí, nút cao dụng cụ hoá chất nào? su, đèn cồn giá sắt, kẹp ống nghiệm, nút thuỷ tinh Hóa chất: C, CuO nước vôi ? Hãy nêu cách tiến hành thí nghiệm? HS: Lắp ống nghiệm lên giá sắt, trộn bột CuO với C theo tỉ lệ 2:1 đổ vào ống nghiệm, nút lắp cao su có ống dẫn khí đưa vào cốc nước vôi trong, đốt ống nghiệm trên lửa đèn cồn - Cho HS tiến hành thí nghiệm và qs kĩ kĩ TNo để cuối tiết viết tường trình ? Nêu dụng cụ hoá chất thí nghiệm? ? Mô tả cách tiến hành thí nghiệm? Thí nghiệm (10') Nhiệt phân muối NaHCO3 HS: Dụng cụ giá sắt kẹp ống nghiệm, nút cao su, ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh, đèn cồn Hoá chất: NaHCO3, Ca(OH)2 HS: Cho vào ống nghiệm ít NaHCO3, lắp ống nghiệm lên giá, nút Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ nắp cao su có ống dẫn khí đầu ống dẫn khí cắm vào cốc nước vôi đốt ống nghiệm trên - Cho HS tiến hành thí nghiệm và qs kĩ lửa đèn cồn kĩ TNo để cuối tiết viết tường trình ? Hãy nêu dụng cụ hoá chất cần dùng? ? Mô tả cách tiến hành thí nghiệm? Thí nghiệm (10') Nhận biết muối cacbonat và muối clorua HS: Giá ống nghiệm kẹp gỗ, pipet Hoá chất: NaCl, Na2CO3, CaCO3, HCl, H2O HS: Cho NaCl, Na2CO3, CaCO3 vào ống nghiệm nhỏ từ từ 1→2ml H2O voà ống nghiệm, - Cho HS tiến hành thí nghiệm và qs kĩ đó có muối ko tan, cho muối kĩ TNo để cuối tiết viết tường trình tan vào ống nghiệm khác nhỏ từ từ HCl vào ống nghiệm ? Yêu cầu HS viết tường trình theo mẫu II Viết tường trình (8') Bản tường trình thí nghiệm Mô tả tượng xảy Giải thích Viết PTHH Rút kết luận tính chất c Củng cố, luyện tập (6') - Gọi các nhóm báo cáo tường trình - Gọi các nhóm khác nhận xét bổ xung - GV chốt kiến thức và nhận xét thực hành d Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1') - Về nhà làm các bài tập chương mà các em chưa làm - Đọc và nghiên cứu trước bài " Khái niệm hợp chất hưu và hoá học hưu " Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn: 12/01/ 2012 Ngày giảng: 17/01/2012 Ngày giảng: 17/01/2012 Ngày giảng: 16/01/2012 Ngày giảng: 19/01/2012 Ngày giảng: 16/01/2012 Lớp 9A Lớp 9B Lớp 9C Lớp 9D Lớp 9E Bài 34 Tiết 43 KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ Mục tiêu a Về kiến thức: - Qua bài học sinh hiểu các khái niệm hợp chất hữu và hoá học hữu b Về kĩ năng: - Rèn kĩ phân tích, so sánh các hợp chất hữu và hoá học hữu c Về thái độ: - Thấy tầm quan trọng hoá học hưu và hợp chất hữu Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - GA, tranh dụng cụ ( ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh ) hoá chất ( bông, Ca(OH)2 b Chuẩn bị học sinh: - Chuẩn bị trước bài nhà và các dụng cụ học tập Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ: (15') Đề kiểm tra 15' Câu 1.( 5đ') - Nguyên tố X có số hiệu ntử là 19 chu nhóm I Hãy cho biết cấu tạo ntử, tính chất ntố X và so sánh với các ntố lân cận Câu 2.(5đ') Nguyên tử ntố X có điện tích hạt nhân là +, có lớp e, lớp ngoài cùng có 7e Hãy cho biết vị trí X bảng tuần hoàn và tính chất ĐA: Câu - Ntố X có SHNT là 19 nên ĐTHN 19+, có 19e ntử - Ntố X chu kì 4→ có 4lớp e, X thuộc nhóm I→ có 1e lớp ngoài cùng X đầu chu kì 3→ ntố KL hđhh mạnh ntố Na, Ca và yếu ntố Rb Câu Ntử ntố có điện tích là 9+, có lớp e, lớp e ngoài cùng có 7e nên X thuộc ô số (F) chu kì nhóm VII là ntố PK hđhh mạnh * ĐVĐ (1'): Hôm chúng ta cung nghiên cứu hiđro cac bon nhiên liệu cụ thể chúng ta vào bài hôm nay: Khái niệm hợp chất hữu và hoá học hữu b Dạy nội dung bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS I Khái niệm hợp chất hữu Hợp chất hữu có đâu (6') - Treo tranh " số loại lương thực thực phẩm chứa hợp chất hữu ? Hợp chất hữu có đồ vật nào? - Hợp chất hữu có các loại thức ăn, hoa đồ dùng và thể người ? Em có nhận xét gì số lượng hợp chất HS: có nhiều hữu có tự nhiên? ? Qua phân tích hãy cho biết tầm quan trọng HS: Cần cho sống, cần cho các hợp chất hữu cơ? sinh hoạt người - Trước ng ta biết các hchc có tự nhiên; cụ thể thể động thực vật Do đó có tên gọi là hchc nghĩa là chất có thể năm 1828 nhà hoá học Phrêđêricvôlơn là người đầu Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ tiên đã tổng hợp thành công hchc là Ure→phá bỏ quan niệm " lực sống" thúc đẩy phát triển hoá học hữu Hợp chất hữu là gì.(8') - Vừa làm thí nghiệm vừa mô tả: Đốt cháy a Thí nghiệm ( sgk) mẩu bông, úp ống nghiệm phía trên lửa ống mờ xoay ngược lai dót nước vôi và lắc nhẹ ? Hãy quan sát cho biết tượng xảy ra? b tượng - nước vôi vẩn đục ? Qua tượng thí nghiệm em rút nhận xét gì? c Nhận xét - Bông cháy tạo khí CO2 ? Khi đốt củi giấy nến sp tạo thành là gì? - Khi đốt các hchc thì sp → là khí CO2, H2O HS: Sp tạo thành là CO2 ? Qua sp tạo thành hãy cho biết thành ntố cấu tạo nên hợp chất hữu cơ? - Hợp chất hữu có là hợp chất cac bon - Lấy VD các hchc CH 4, C2H2, C2H6O, - Đa số các chất C là hợp CH3Cl hchc ( trừ CO, CO2, H2CO3, các muối cac bonat kim loại ) ? Em có nhận xét gì thành phần hoá học các hợp chất hữu trên? HS: có C, H và số ntố khác ? Qua VD vừa kết hợp với thông tin sgk cho biết hchc đc phân thành loại? Các hợp chất hữu phân loại nào?(8') ? Nêu thành phần ntố cấu tạo nên hc hiđro cacbon? - Hợp chất hữu gồm hai loại: ? Nêu thành phần ntố cấu tạo nên hc dẫn xuất hiđro cacbon? + Hiđrocacbon: ptử có 2ntố C, H VD: CH4, C2H2 + Dẫn xuất hiđrocacbon: ngoài Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ C,H ptử còn có các ntố ? Theo em ngành sx rượu bia có phải là khác: O, N, Cl VD: C2H6O, nghành hhhc không? CH3Cl ? Em hiểu nào là ngành hoá học hữu cơ? II Khái niệm hoá học hữu cơ.(8') HS: Là ngành hhhc vì từ tinh bột ? Hợp chất hữu có lịch sử phát triển ntn? → men → rượu bia - Hoá học hữu là ngành chuyên nghiên cứu các hchc và chuyển đổi chúng c Củng cố, luyện tập ( 3') - Hướng dẫn bài tập 4/108 ADCT tính thành phần phần trăm các ntố hợp chất AxBy % A= x M A 100 M hc % C = 40%, H = 6,7%, O = 53,3% d Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1') - Về nhà học bài và làm các bài tập còn lại - Chuẩn bị trước bài " Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ" Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn: 12/01/ 2012 Ngày giảng: 03/02/2012 Ngày giảng: 19/01/2012 Ngày giảng: 18/01/2012 Ngày giảng: 19/01/2012 Ngày giảng: 18/01/2012 Lớp 9A Lớp 9B Lớp 9C Lớp 9D Lớp 9E BÀI 35 Tiết 44 CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ Mục tiêu a Về kiến thức: - Qua bài HS hiểu các hợp chất hữu cơ, các nguyên tử LK theo đúng hoá trị chúng - HS hiểu hợp chất hc có công thức cấu tạo ứng với trật tự LK xác định, các ntử cacbon có khả LK với tạo thành mạch cacbon b Về kĩ năng: - Rèn kĩ viết công thức cấu tạo số chất đơn giản - Kĩ phân biệt các chất khác qua CTCT c Về thái độ: - Rèn tính cẩn thận tỉ mỉ học tập Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - GA, sgk, bảng phụ b Chuẩn bị học sinh: - Vở ghi, sgk và các dụng cụ học tập Tiến trình bài dạy a.Kiểm tra bài cũ (4') - CH: Làm bài tập sgk/108 - ĐA: + Hợp chất hiđrocacbon: C4H10, C6H6 + Dẫn xuất hiđrocacbon: C2H6O, CH3NO2, C2H3O2Na + Hợp chất vô cơ: CaCO3, NaNO3, NaHCO3 Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ - ĐVĐ (1'): Các em đã biết hchc là hợp chất C Vậy hoá trị và LK các ntử phân tử các hợp chất hữu ntn? CTCT cho biết điều gì để biết n điều đó chúng ta vào bài hôm b Dạy nội dung bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS I Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu Hoá trị và liên kết các nguyên tử.(9') ? N/c thông tin skg kết hợp với thực tế hiểu biết cho biết hoá trị các ntố C, H, O, Cl? - Trong các hchc C luôn có hoá trị IV, H - Trong các hchc C luôn có hoá trị hoá trị I, O hoá trị II, Cl có hoá trị I IV, H hoá trị I, O hoá trị II ? Nếu dùng nét gạch để biểu diễn HS đơn vị hoá trị ntố ta biểu diễn hoá trị các ntố C, H, O ntn? C , H , O ? Em hãy biểu diễn liên kết các ntử ptử CH4 các nét gạch LK hoá HS: trị? H ? Nếu biểu diễn CH4 sau có đúng không vì sao? CH4 : H H C H H H C H H ? Dựa vào VD trên em biểu diễn LK các ntử các ptử : C2H5OH, CH3Cl? ? Qua các VD trên em rút KL gì? - Các ntử LK với theo đúng hoá trị chúng - Mỗi LK biểu diễn nét gạch nối hai ntử - Trong ptử ngoài LK với các ntử khác các ntử cácbon có thể LK với Mạch cacbon.(8') HS: H H ? Em hãy biểu diễn các các ntử ptử C2H6 H C C H Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ - Như ptử C2H6 ntố C có hóa H H H H H H c Củng cố, luyện tập (4') - Hướng dẫn bài tập sgk/112 Theo bài A là hchc nên A phải chứa C và H Mạt khác đốt cháy A → H 2O chứng tỏ hợp chất có H nên gọi công thức A là Cx H y 4Cx H y  ( y  x)O2  xCO2  yH 2O PTHH: PT Bài 4mol ? 2ymol 0,3mol 0,3.4 5, 0,3mol nCx H y  2y 18 → nCx H y  0,1mol 30 Theo bài nH 2O  Ta có 0,3.4: 2y = 0,1 → y = M 12 x  y 30 Mặt khác C H →x=2 Vậy CTPT hợp chất là: C2H6 d Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1') - Về nhà học bài làm các bài tập lại - Chuẩn bị trước bài metan x y Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn: 27/01/ 2012 Ngày giảng: 07/02/2012 Ngày giảng: 03/02/2012 Ngày giảng: 01/02/2012 Ngày giảng: 03/02/2012 Ngày giảng: 01/02/2012 BÀI 36 Tiết 45 MÊ TAN Lớp 9A Lớp 9B Lớp 9C Lớp 9D Lớp 9E Mục tiêu a Về kiến thức: - Qua bài HS nắm CTCT, tính chất vật lí và TCHH mê tan - HS nắm ĐN liên kết đơn, PƯ Biết đc trạng thái thiên nhiên và ứng dụng me tan b Về kĩ - Rèn kĩ viết CTCT, viết PTPƯ và PƯ cháy me tan c Về thái độ: - Biết ứng dụng vào đời sống sx Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - GA, sgk, mô hình me tan, tranh vẽ, khí CH4, Cl b Chuẩn bị học sinh: - ghi, sgk và các dụng cụ học tập, nghiên cứu trước bài nhà Tiến trình bài dạy a.Kiểm tra bài cũ (4') - CH: CTCT là gì? CTCT cho biết gì? Viết CTCT và công thức rút gọn chất hữu có CTPT là CH4O? - ĐA: + CTCT biểu diễn đầy đủ LK các ntử phân tử + CTCT cho biết thành phần phân tử và trật tự LK các ntử ptử H + CH4O: H C O H CH3 OH H CTCT Viết gọn ĐVĐ (1’): Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Mê tan là tronh nguồn nhiên liệu quan trọng cho đời sống và cho công nghiệp Vậy me tan có cấu tạo, tính chất và ứng dụng nào Để biết chúng ta vào bài hôm b Dạy nội dung bài mới: Hoạt động GV Họat động HS ? Cho biết CTPT và phân tử khối metan? CTPT metan: CH4 - Trong chương trình sinh học và địa lí lớp PTK : 16 các em đã biết nguồn gốc than đá I Trạng thái tự nhiên tính chất ? Hãy cho biết than đá sinh sinh vật lí.(5') đâu? HS: xác thực vật bị phân huỷ - Than đá sinh thực vật bị phân qua thời gian dài → than đá huỷ điều kiện thiếu không khí Đồng thời với phân huỷ thực vật để tạo thành than đá thì quá trình xác ĐTV bị phân huỷ tao các khí metan, eylen, axetylen ? Metan có đâu tự nhiên? - Trong tự nhiên metan có mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bùn ? Lấy lọ đựng khí metan cho HS QS và nêu ao, biogas TCVL cuỉa metan? - Là chất khí không màu không mùi, ít tan nước nhẹ không khí ? Nhìn vào CTCT hãy cho biết hoá trị các II Cấu tạo phân tử.(10') ntố ptử metan? CTCT CH4: - G yêu câu HS QS mô hình cấu tạo phân tử mê tan dạng rỗng và đặc gt cho HS các cầu màu trắng tượng trưng cho pntử H còn H Metan cầu màu đen tượng trưng cho ntử C, lối 2ntử tượng trưng cho 1LK H C H đơn H ? Em có nhận xét gì liên các ntử ptử metan? - Trong ptử metan có 4KL đơn - Metan tự nhiên tồn trạng thái khí III Tính chất hoá học.(15') Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ để tiện ích cho người sử dụng người ta Tác dụng với oxi đã hoá lỏng metan và chúng chứa các bình thép bình gaz, bật lửa gaz ? Theo em meta có PƯ với oxi không? - G treo tranh mô tả TNo PƯ cháy metan ? Metan cháy sinh sp gì? ? Em hãy lên viết PTPƯ metan với oxi? - metan cháy tạo thành khí CO2 - Khi đốt không khí metan cháy với và H2O lửa màu xanh nóng, metan cháy CH4 ( k ) + 2O2( k)  t CO2 (k) + điều kiện thiếu oxi có lửa màu 2H2O( h ) đỏ Hỗn hợp CH4 và O2 là hỗn hợp nổ tỉ lệ PƯ là 1: vì mỏ than có khí CH nên các công nhân làm việc mỏ thường dùng các loại đèn đặc biệt dèn đê vi, đèn pin ac quy o - Đặt hỗn hợp khí metan và khí clo as khuếch tán sau thời gian ? Qs tranh cho biết tượng xảy ra? chứng tỏ điều gì? Tác dụng với clo a Thí nghiệm ? Qua đó em rút nhận xét gì? b Hiện tượng - Màu vàng clo - Quì tím→ đỏ ? em hãy viết PTPƯ minh hoạ? c Nhận xét - Metan t/d với clo có as H Metan H C H + Cl Cl → H H ? Gọi HS khác lên viết PT rút gọn? ? Nhìn vào PTPƯ em có nhận xét gì PƯ?  as H C H Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Cl + H Cl ? Vậy PƯ trên thuộc loại PƯ gi? - G Metyl clorua as CH4 + Cl2   CH3Cl + HCl → - Trong PƯ trên ntử H metan đc thay ntử clo, vì ? N/c thông tin sgk và thực tế hiểu biết nêu PƯ trên gọi là PƯ các ứng metan? Những ptử có LK đơn C H có thể tham gia PƯ IV Ứng dụng.(5') (SGK) c Củng cố, luyện tập ( 4') BTập 1/143 - Những khí t/d với đôi một: CH4 và O2, H2 và O2, H2 và Cl2, CH4 và Cl2 - Các khí trộn với tạo thành hỗn hợp nổ là: CH4 và O2; H2 và O2 BTập 3/143 11, 0,5mol 22, - Số mol CH4 là: to PTPƯ: CH4 + 2O2   CO2 + 2H2O Theo PT Theo bài Vậy: 0,5 1 0,5mol VCO2 0,5.22, 11, 2(l ) VO2 1.22, 22, 4(l ) BTập4/143 a Dẫn hỗn hợp qua dd Ca(OH) dư, khí CO2 PƯ tạo CaCO3 rắn khí khỏi dd là CH4 b.Cho CaCO3 thu trên tác dụng với dd HCl loãng thu khí CO2 d Hướng dẫn học sinh tự học nhà.( 1' ) - Về nhà học bài cũ làm các bài tập lại - Chuẩn bị trước bài " Etylen" sau học Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn: 27/01/ 2012 Ngày giảng: 11/02/2012 Ngày giảng: 31/01/2012 Ngày giảng: 30/01/2012 Ngày giảng: 02/02/2012 Ngày giảng: 30/01/2012 Lớp 9A Lớp 9B Lớp 9C Lớp 9D Lớp 9E BÀI 37 Tiết 46 ETILEN Mục tiêu a Về kiến thức: - Qua bài HS nắm CTCT, TCVL và TCHH etylen - Hiểu khái niệm LK đôi và đặc điểm etylen có LK đôi - Hiểu PƯ cộng và PƯ trùng hợp là PƯ đặc trưng etylen và các hiđro cacbon có LK đôi - HS biết số ứng dụng etylen b Về kĩ năng: - Rèn kĩ viết PTHH PƯ cộng và PƯ trùng hợp - Rèn kĩ so sánh c Về thái độ: - Gợi tính tò mò ham học hỏi - Biết áp dụng vào đời sống sx Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - Giáo án sgk mô hình ptử etylen và tranh vẽ b Chuẩn bị học sinh: - ghi, sgk và các dụng cụ học tập, nghiên cứu trước bài nhà Tiến trình bài dạy a.Kiểm tra bài cũ (4') - CH: Nêu TCHH metan, viết PTHH cho t/c? - ĐA: Tác dụng với oxi + metan cháy tạo thành khí CO2 và H2O t CH4 ( k ) + 2O2( k)   CO2 (k) + 2H2O( h ) Tác dụng với clo as CH4 + Cl2   CH3Cl + HCl ( PƯ đặc trưng) ĐVĐ(1’): - Etylen là nguyên liệu để điều chế polietilen, dùng công nghiệp chất dẻo Ta hãy tìm hiểu CTCT, tính chất và ứng dụng etilen bài hôm b Dạy nội dung bài mới: o Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Hoạt động GV ? Cho biết CTPT và phân tử khối etilen? Hoạt động HS - CTPT: C2H4 - PTK: 28 - Đưa lọ khí etilen cho HS QS I Tính chất vật lí.(4') ? Hãy cho biết TCVL etilen? - Etilen là chất khí không màu, ? Hãy so sánh tỉ khối etilen với không không mùi, ít tan nước, 28 khí? d 29 ) nhẹ không khí ( - Giới thiệu mô hình dạng rỗng etilen II Cấu tạo phân tử.(8') ? Nhìn vào mô hình em có nhận xét gì LK các ntử phân tử? ? Viết CTCT và ct rút gọn C2H4? H ? Qua CTCT hãy so sánh các KL ptử etilen với metan? H C C Viết gọn CH2 CH2 H H - Trong phân tử etilen có LK đôi hai ntử C LK đôi này có LK kém bền dễ đứt tham gia PƯHH - Trong ptử có 1LK đôi 2ntử C - Trong LK đôi có KL kém bền LK này dễ đứt các PƯHH ? Etilen đc tạo nên từ 2ntố C và H III Tính chất hoá học.(20') đốt cháy etilen tạo thành sp gì? Etilen có cháy không ? Viết PTPƯ cháy etilen? - Etilen cháy tạo thành CO2 và H2O t C2H4 + 3O2   2CO2 + 2H2O k k k h o - Treo tranh H4.8 Dẫn khí etilen qua dd Etilen có làm màu dung brom màu da cam dịch brom không? ? Qua QS tranh cho biết tượng xảy ra? ? Brom màu trứng tỏ điều gì? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ HS: dd brom màu - Vì etilen có LK LK đôi này có LK kém bền bị đứt PƯ với dd brom - Etilen PƯ với brom dd ? Qua TNo em hãy lên bảng viết PTPƯ? - Như là LK kém bền LK đôi bị H đứt và 2ntử Br cộng vào ptử etilen để tao thành 1ptử có các lk đơn C H H C + Br H H H C C H H Br → ? Viết CTCT rút gọn PƯ trên? → Br Br ? PƯ trên gọi là PƯ gì? Viết gọn: CH2 CH2 ( k) + Br2 (dd) → - Qua TCHH trên cho biết chất nào → Br CH2 CH2 Br ( l ) tham gia pư cộng và chất nào tham Đibrometan gia PƯ thế? ? Ngoài Brom etilen có thể tham gia PƯ cộng với số chất khác như: hiđro clo điều kiện thích hợp ? Qua vd trên em rút KL gì các chất hữu có LK đôi? NX: các chất có LK đôi ( tương ? N/c thông tin sgk cho biết các phân etilen tự etilen) dễ tham gia PƯ cộng có kết hợp với không? kết hợp ntn? Các phân tử etilen có kết hợp với không? - Ở đk thích hợp ( nhiệt độ áp xuất xtác), LK kém bền ptử etilenbị đứt Khi đó các ptử etilen kết hợp với tạo thành phân tử có kích thước và khối lượng lớn, gọi là polietilen ( viết tắt là PE) ? Viết PTPƯ minh hoạ? .+ CH2 Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ CH2 + CH2 CH2 + CH2 ? Sp tạo thành và chất pư có gì khác nhau? → CH2 ? Em hiểu polietilen là chất ntn? CH2 + Xúc tác Áp suất, to CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 ? N/c thông tin sgk hãy cho biết các ứng - Phản ứng trên là pư trùnh hợp dụng etilen? IV Ứng dụng.(4') (SGK) c Củng cố luyện tập ( 3') - Qua bài hãy cho biết etilen có pư gì đặc trưng? ( cộng và trùng hợp) - Hướng dẫn bài tập 3/119 + Dẫn hỗn hợp qua dd brom dư, đó etilen pư tạo thành CH2Br CH2Br là chất lỏng nằm lại dd và có khí metan thoát d Hướng dẫn HS tự học nhà.( 1' ) - Về nhà học bài làm các bài tập còn lại - Chuẩn bị trước bài " Axetilen" Ngày soạn: 02/02/ 2012 Ngày giảng: Lớp 9A Ngày giảng: 07/02/2012 Lớp 9B Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày giảng: 06/02/2012 Lớp 9C Ngày giảng: 09/02/2012 Lớp 9D Ngày giảng: 06/02/2012 Lớp 9E BÀI 38 Tiết 47 AXETILEN Mục tiêu a Về kiến thức: - Qua bài HS nắm CTCT, tính chất vật lí, tính chất hoá học etilen - Nắm khái niệm và đặc điểm LK ba - Củng cố kiến thức chung hiđro cacbon - Biết số ứng dụng quan trọng etilen b Về kĩ năng: - Rèn kĩ viết PTHH - Dự đoán tính chất các chất dựa vào thành phần cấu tạo - Rèn kĩ phân tích so sánh c Về thái độ: - Gợi tính tò mò ham học hỏi biết áp dụng kiến thức vào đời sống sx Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - Giáo án, sgk, mô hình phân tử axetilen, lọ khí C 2H2, CaC2, H2O, dd brom ống nghiệm, ống dẫn khí b Chuẩn bị học sinh: - ghi, sgk và các dụng cụ học tập, nghiên cứu trước bài nhà Tiến trình bài dạy a.Kiểm tra bài cũ (4') - CH: làm bài tập sgk/119 - ĐA: a Có lk đơn b.Có lk đôi c Có 1lk đơn và lk đôi - ĐVĐ (1’): Axetilen là hiđro cacbon có nhiều ứng dụng htực tiễn Vậy axetilen có cấu tạo, tính chất và ứng dụng ntn để biết chúng ta vào bài hôm b Dạy nội dung bài mới: Hoạt động GV Họat động HS ? N/c thông tin sgk cho biết CTPT và PTK - CTPT: C2H2 axetilen? - PTK : 26 - Đưa lọ đựng khí axetilen, yêu cầu HS quan I Tính chất vật lí.(4') sát Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Qua qs nêu TCVL axetilen? - C2H2 là chất khí không màu không mùi ít tan nước, nhẹ c Củng cố, luyện tập ( 1') - hướng dẫn bài tập: + BT2 đs : a 100ml, b.200ml + BT3 đs: brom bị màu tối đa 100ml + BT4 đs: % thể tích CH4 = 20%, C2H2 = 80% + BT5 đs: % thể tích C2H4 = 60%, C2H2 = 40% d Hướng dẫn HS tự học nhà.( 2' ) - Về nhọc bài làm các bài tập cuối bài - Ôn các bài đã học phần hchc sau kiểm tra 1tiết Ngày soạn: 02/02/ 2012 Ngày giảng: Lớp 9A Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày giảng: 09/02/2012 Lớp 9B Ngày giảng: 08/02/2012 Lớp 9C Ngày giảng: 10/02/2012 Lớp 9D Ngày giảng: 08/02/2012 Lớp 9E Tiết 48 KIỂM TRA TIẾT Mục tiêu bài kiểm tra: a Về kiến thức: - Qua bài kiểm tra đánh giá quá trình học tập và tiếp thu học sinh kịp thời đưa phương pháp mới, giúp học sinh học tập tích cực hơn, phù hợp b Về kĩ năng: - Rèn kỹ ôn luyện, tổng hợp, hệ thống hoá kiến thức c Về thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, tỉ mỉ kiểm tra Nội dung đề: Ma trận đề Mức độ nhận thức Cộng Nội dung kiến thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng sáng tạo Vận dụng Vận dụng mức độ thấp mức cao TN Chương - Nhận biết Phần các chât hữu hiđrocac dựa vào bon tính chất hoá học (câu 3,4) TN -Từ tính chất hoá học các hợp chất hữu và cấu tạo chúng suy đặc điểm cấu tạo phân tử và các phản ứng chúng ( câu 1,2) Số câu hỏi 2 Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ TL - Dựa cấu tạo phân tử hợp chất hữu để viết các CTCT (câu 5) 1 TL - Từ công thức tính khối lượng và thể tích liên quan đến số mol các em định hướng cách giải bài tập thuộc loại tính theo phương trình phản ứng hoá học (câu 6) Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm Phần trăm 2 10 2 1 20% 20% 20% 40% 10 (100%) ĐỀ KIỂM TRA I Phần I Trắc nghiệm (4điểm) Hãy khoanh tròn các chữ A, B, C, D đứng trước phương án chọn đúng Điểm khác biệt cấu tạo phân tử etilen so với metan là A hóa trị nguyên tố cacbon B liên kết hai nguyên tử cacbon C hoá trị hiđro D liên kết đôi etilen so với liên kết đơn metan Etilen có thể tham gia các phản ứng nào sau đây? A Phản ứng cộng brom B Phản ứng trùng hợp tạo polietilen C Phản ứng cháy tạo khí cacbonic và nước D A, B, C Phương pháp hoá học nào sau đây dùng để loại bỏ khí etilen, axetilen lẫn khí metan ? A Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch brom dư B Đốt cháy hỗn hợp không khí C Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch muối ăn D Dẫn hỗn hợp khí qua nước vôi Có lọ nhãn đựng riêng biệt các khí metan, etilen và cacbonic Để nhận biết chất khí trên thuốc thử cần dùng là: A dd Brom B dd Ca(OH)2 C A, B Phần II Tự luận (6 điểm) 5.(2 điểm)Viết công thức cấu tạo dạng mạch hở và mạch vòng các chất hữu có công thức phân tử sau: C4H8 6.(4 điểm)Cho 5,6 lit C2H4 qua dung dịch brom dư a) Viết phương trình hoá học b) Tính khối lượng Brôm phản ứng và khối lượng sản phẩm tạo thành Đáp án + biểu điểm: ĐÁP ÁN KIỂM TRA 9D Trắc nghiệm: đúng ý đ Câu Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ 4đ Đáp án D D A C Tự luận: ( đ) Câu 5: Có CTCT đúng CT 0,5 điểm Câu 6: (4 đ) a Phương trình phản úng : C2H4 + Br2  C2H4Br2 - Số mol C2H4 = 5,6: 22,4 = 0,25 mol heo phương trình phản úng → Số mol C2H4 và Br2= 0,25 mol b - Khối lượng Brôm phản ứng là: 0,25 x 160 = 40 g - Khối lượng C2H4Br2 phản ứng là: 0,25 x 188 = 47 g 2đ 1đ 0,5đ 0,5đ 1đ 1đ Đánh giá nhận xét sau chấm bài kiểm tra - Thu bài, nhận xét kiểm tra: - Đọc và chuẩn bị bài ben zen Ngày soạn: 09/02/ 2012 Ngày giảng: Ngày giảng: 14/02/2012 Ngày giảng: 13/02/2012 Ngày giảng: 16/02/2012 Ngày giảng: 13/02/2012 BÀI 39 Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Lớp 9A Lớp 9B Lớp 9C Lớp 9D Lớp 9E Tiết 49 BENZEN Mục tiêu a Về kiến thức: - Qua bài HS nắm CTCT benzen - nắm tc vật lí, tính chất hoá học và ứng dụng benzen b Về kĩ năng: - Củng cố kiến thức hiđro cacbon, viết CTCT các chất và viết ptpư - Rèn kĩ giải các bài tập hiđro cacbon c Về thái độ: - Gợi tính tò mò ham học hỏi - Áp dụng giải thích các tượng đời sống và sản xuất - Áp dụng giải số bài tập có liên quan Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - GA, sgk tranh vẽ, mô hình phân tử benzen,ống nghiệm, benzen, dầu ăn, dd brom b Chuẩn bị học sinh: - ghi, sgk và các dụng cụ học tập, nghiên cứu trước bài nhà Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : - Kết hợp với bài - ĐVĐ (1'): Benzen là hiđro cacbon có cấu tạo khác với metan, etilen và axetilen Vậy benzen có cấu tạo và tc ntn để biết chúng ta vào bài hôm b Dạy nội dung bài mới: Hoạt động GV Họat động HS ? Qua phần chuẩn bị bài nhà cho biết CTPT: C6H6 CTPT và PTK benzen? PTK : 78 - Cho HS qs ống nghiệm đựng dd benzen I Tính chất vật lí.(5') ? Cho biết trạng thái màu sắc benzen? - Là chất lỏng không màu ? Đổ nước vào ống nghiệm đựng benzen lắc - Không tan nước nhẹ lên cho HS nhận xét? nước Lấy ống đựng benzen cho vài giọt dầu ăn - Hoà tan dầu ăn nến cao su vào dd cho HS nhận xét? - Benzen độc ? Qua phần vừa xét kết luận tcvlí benzen? II Cấu tạo phân tử.(10') - Giới thiệu mô hình phân tử benzen dạng rỗng Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Em có nhận xét gì thành phân cấu tạo ptử? ? Nhận xét lk các ntử ptử? - Ptử benzen có ntử C lk với tạo thành mạch vòng 6cạnh đều, có 3lk đôi xen kẽ 3lk đơn ? Nhìn vào mô hình hãy viết CTCT và thu gọn benzen? - CTCT benzen: ? So sánh CTCT benzen với etilen và H axetilen? H C - Giới thiêu mô hình dạng đặc Yc HS tham C C khảo thêm sgk và nghiên cưus kĩ lớp cao C C H C H H H H Hoặc: hoặc: HC HC CH HC CH HC III Tính chất hoá học.(20') ? Nhìn vào CTPT cho biết benzen thuộc loại hợp chất nào? Benzen có cháy không? ? Tính chất hoá học chung hiđro cacbon là gì? ? Benzen là hợp chất hiđro cacbon cháy tạo thành sp gì? ? Em hãy lên bảng viết ptpư? 2C6H6 + 15O2→12CO2 + 6H2O l k k h - Benzen cháy ngoài không khí sinh CO2, H2O và muội than - Trong ptử C6H6 có 3lk đơn giống metan Benzen có phản ứng với brom không? ? Hãy dự đoán xem C6H6 có phản ứng - C6H6 pư với brom Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ với brom không? H ? treo tranh và mô tả thí nhgiệm: cho bột sắt vào bình cầu chứa benzen và brôm sau đó dun nóng H C H C C + Br2 C ? Hãy cho biết tượng xảy ra? H C C ? Qua tượng chứng tỏ điều gì? H ? Hãy viết ptpư minh hoạ? H H  Fe  to H C Br C C → + HBr C H C C H H Viết gọn: C6H6 + Br2 l l  Fe  to C6H5Br + HBr l k Brombenzen không màu - Trong pư trên ntử H ptử benzen đc thay ntử Br ? Em có nhận xét gì pư trên? - Trong đk thích hợp benzen không tác dụng Benzen có phản ứng cộng không? với brom dd ? Qua đó chứng tỏ điều gì? - Benzen khó tham gia pư cộng Trong đk thích hợp ben tham gia pư cộng với số chất H ? Benzen tham gia pư cộng đk nào? ? Benzen pư cộng với H có mặt chất Ni xúc tác là Ni em hãy lên bảng viết ptpư C6H6 + 3H2  t C6H12 minh hoạ? Benzen Xiclohexan o ? Qua phân tích em rút kl gì tc - KL: Do ptử có cấu tạo đặc biệt benzen? nên benzen vừa có pư cộng và pư Tuy nhiên pư cộng benzen xảy khó etilen và Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ axetilen IV Ứng dụng.(4') ? N/c thông tin sgk cho biết ứng dụng (sgk) benzen? - Giới thiệu số sp sản xuất từ benzen c Củng cố luyện tập ( 4') - Hướng dẫn bài tập 2/125 + Đúng: b,d,e vì đây là vòng cạnh có 3lk đôi xen kẽ 3lk đơn, C đảm bảo hoá trị + Sai: a có lk đôi liền c vòng có cạnh d Hướng dẫn HS tự học nhà.( 1' ) - Học bài làm các bài tập còn lại - Chuẩn bị trước bài " Dầu mỏ và khí thiên nhiên" Ngày soạn: 09/02/ 2012 Ngày giảng: Ngày giảng: 16/02/2012 Ngày giảng: 15/02/2012 Ngày giảng: 17/02/2012 Ngày giảng: 15/02/2012 Lớp 9A Lớp 9B Lớp 9C Lớp 9D Lớp 9E Tiết 50 DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN Mục tiêu a Về kiến thức: - Biết tính chất vật lý, trạng thái hiên nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến và ứng dụng dầu mỏ và khí thiên nhiên - Biết crackinh là hoạt động quan trọng để chế biến dầu mỏ Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ - Biết đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí và tình hình khai thác dầu khí nước ta - HS biết người ta chưng cất dầu mỏ dựa vào nhiệt độ sôi khác các sản phẩm b Về kĩ năng: - Biết cách sử dung các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ và khí thiên nhiên c Về thái độ: - Cẩn thận sử dung các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ và khí thiên nhiên, tránh cháy nổ làm ô nhiễm môi trường Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - Mẫu vật dầu mỏ, tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu mỏ và ứng dụng các sản phẩm thu từ chế biến dầu mỏ b Chuẩn bị học sinh: - Mẫu vật dầu mỏ, tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu mỏ và ứng dụng các sản phẩm thu từ chế biến dầu mỏ Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (5phút) ? Benzen có tính chất hóa học nào? Đáp án: - Có phản ứng cháy - Phản ứng - Phản ứng cộng * ĐVĐ: (1phút) Chúng ta đã biết không có ngành nào, lĩnh vực nào từ công việc gần gũi nấu ăn hàng ngày bếp ga đến các phương tiện giao thông xe máy, ôtô, tàu hỏa, máy bay, các nhà máy sản xuất, nông nghiệp, công nghiệp, không sử dụng các sản phẩm dầu mỏ, khí thiên nhiên Vậy khí thiên nhiên và dầu mỏ có tính chất vật lý, thành phần, trạng thái tự nhiên và cách tách sản phẩm chúng và ứng dụng nào? b Dạy nội dung bài Hoạt động GV Hoạt động HS I Dầu mỏ ? Cho các nhóm HS cử đại diện lên Tính chất vật lý.(5') giới thiệu các mẫu vật dầu mỏ và nêu tính chất vật lý chúng: trạng thái, màu sắc ? Rót ít dầu mỏ vào cốc nước và Trạng thái tự nhiên, thành phần nhận xét tính tan và so sánh với nước dầu mỏ.(10') chất nào nặng Phát phiếu học tập cho HS, yêu cầu HS đọc thông tin SGK và trả lời các câu hỏi Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ Hướng dẫn HS xem tranh vẽ mỏ (10phút) dầu và cách khai thác Trưng cất dầu mỏ ta thu khí đốt, Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Phát phiếu học tập số để HS đọc thông tin ? Nhóm cử các đại diện trình bày, HS khác nhận xét Bổ sung: nhấn mạnh tầm quan trọng crackinh và giải thích phải sử dụng crackinh? và trò crackinh là gì? ? Ngoài dầu mỏ, khí thiên nhiên là nguồn hiđrocacbon quan trọng, em hãy cho biết khí thiên nhiên thường có đâu, không khí hay lòng đất ? ? Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên là gì? Chúng có ứng dụng nào thực tiễn? ? Các em đã biết gì dầu mỏ và khí thiên nhiên Việt Nam Bổ sung kết luận vị trí, trữ lượng, chất lượng, tình hình khai thác, triển vọng công nghiệp dầu mỏ và hóa dầu Việt Nam xăng, dầu thắp, dầu điezen, dầu mazút, nhựa đường - Tiến hành Crăckinh dầu nặng thu xăng và hỗn hợp khí II Khí thiên nhiên.(4phút) III Dầu mỏ và khí thiên nhiên Việt Nam(6phút) c Củng cố, luyện tập(3phút) ? Hãy cho biết dầu mỏ khai thác và chế biến nào? ? Tầm quan trọng dầu mỏ và khí thiên nhiên d Hướng dẫn học sinh tự học nhà.(1phút) - Dầu mỏ là gì? Cách chưng cất dầu mỏ? Crackinh để làm gì? - Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên và khí mỏ dầu? - Làm bài tập vận dụng: Làm bài 1,2,3 (SGK) - Chuẩn bị trước bài nhiên liệu Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn: 16/02/ 2012 Ngày giảng: Ngày giảng: 21/02/2012 Ngày giảng: 20/02/2012 Ngày giảng: 23/02/2012 Ngày giảng: 20/02/2012 Lớp 9A Lớp 9B Lớp 9C Lớp 9D Lớp 9E BÀI 41 Tiết 51 NHIÊN LIỆU Mục tiêu a Về kiến thức: - Qua bài học sinh nắm nhiên liệu là chất cháy được, cháy toả nhiệt vcà phát sáng - Nắm cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng b Về kĩ năng: - Phân biệt các loại nhiên liệu Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ - Rèn kĩ phân tích tổng hợp c Về thái độ: - Có ý thức sử dụng và khai thác nhiên liệu cách hợp lí tiết kiệm - có ý thức bảo vệ thiên nhiên Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - GA, sgk, tranh vẽ b Chuẩn bị học sinh: - ghi, sgk và các dụng cụ học tập, nghiên cứu trước bài nhà Tiến trình bài dạy a.Kiểm tra bài cũ (4') CH: nêu trạng thái tự nhiên thành phần dầu mỏ? ĐA: Trong tự nhiên dầu mỏ tập chung thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành các mỏ dầu Mỏ dầu thường có lớp: + Lớp khí trên thành phần chính là khí metan + Lớp dầu lỏng có hoà tan khí + Dưới đáy mỏ dầu là lớp nước mặn ĐVĐ(1’): Nhiên liệu là vấn đề quốc gia trên giới quan tâm Vậy nhiên liệu là gì? sử dụng nhiên liệu ntn cho hiệu Để biết điều đó chúng ta vào bài hôm b Dạy nội dung bài mới: Hoạt động GV Họat động HS I Nhiên liệu là gì?(5') ? Em hãy cho biết than củi, dầu hoả, khí HS: cháy toả nhiệt và gaz dều có đặc điểm gì giống nhau? phát sáng ? Qua phân tích VD trên em hãy cho biết - Nhiên liệu là chất cháy nhiên liệu là gì? khí cháy toả nhiệt và phát sáng ? Nêu vai trò nhiên liệu sống? ? Trong thực tế các nhiên liệu lấy từ đâu? HS: Nhiên liệu là các vật liệu có sẵn tự nhiên ( than củi dầu mỏ) điều chế từ nguồn nhiên liệu có sẵn tự nhiên( còn đốt khí than ) ? Dựa vào trạng thái nhiên liệu chia II Nhiên liệu phân loại thành loại đó là loại nào? nào? ? Em hãy lấy VD số nhiên liệu rắn? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ 1 Nhiên liệu rắn.(9') ? Than mỏ hình thành ntn? - Gồm than mỏ, gỗ v.v ? Than mỏ chia thành loại? HS: TV bị vùi lấp đất và phân huỷ dần hàng triệu năm Thời gian phân huỷ càng dài, than càng già và hàm lượng cacbon than càng cao HS: Than mỏ gồm các loại: than - GV phát phiếu thảo luận thời gian thảo luận gầy, than mỡ, than non và than 3phút bùn PHIẾU THẢO LUẬN - Nghiên cứu thông tin sgk mục "1.Nhiên liệu rắn" kết hợp với "hình 4.21" trang 130 hoàn thành nội dung sau: a Cho biết hàm lượng cacbon tối đa các loại than và ứng dụng chúng? Tên nhiên liệu Hàm lượng C tối đa Than gầy Trên 90% Than mỡ 80% Than non 75% Than bùn 55% Ứng dụng Khi cháy toả nhiều nhiệt, nên dùng làm nhiên liệu nhiều ngành công nghiệp Có hàm lượng C ít than gầy, nên dùng để luyện than cốc Có hàm lượng C ít than gầy, nên dùng để luyện than cốc Là loại than trẻ tạo thành đáy các đầm lầy dùng làm chất đốt chỗ và dùng làm phân bón b Gỗ là nhiên liệu rắn sử dụng từ thời cổ xưa người ta lại hạn chế sử dụng gỗ làm nhiên liệu? ( Vì sử dụng gỗ làm nhiên liệu gây lãng phí lớn ghỗ sử dụng chủ yếu làm vật liệu xây dựng và là nguyên liệu cho công nghiệp giấy) Hoạt động GV Họat động HS ? Qua phần vừa học em hãy lấy VD các mỏ HS: Mỏ than Quảng Ninh có than thuộc các tỉnh thành nước ta? hàm lượng C cao chủ yếu là than gầy, Mỏ than Mộc Châu, Yên Châu chủ yếu là than bùn Nhiên liệu lỏng.(4') ? Qua thực tế em hãy lấy VD các loại nhiên Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ liệu lỏng? ? Các nhiên liệu lỏng chủ yếu chế biến từ đâu? - Nhiên liệu lỏng gồm các sp chế biến từ dầu mỏ (xăng, dầu hoả ) và rượu ? Các nhiên liệu lỏng ứng dụng ntn HS: Nhiên liệu lỏng dùng đời sống? chủ yếu cho các động đốt trong, phần nhỏ dùng để đun nấu và thắp sáng Nhiên liệu khí.(7') - Gồm các loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lò cốc, khí lò cao, khí than ? Em hãy lấy VD các nhiên liệu khí ? Khi đun nấu bếp củi và bếp gaz loại nhiên liệu nào có xuất toả nhiệt cao hơn? - Nhiên liệu khí có suất toả nhiệt cao, dễ cháy hoàn toàn, vì ít gây độc hại cho môi trường ? Nhiên liệu khí ứng dụng ntn? HS: dùng để đun nấu, sử dụng - Giới thiệu H 4.22( suất toả nhiệt CN hàn, cắt các KL số nhiên liệu thông thường) - Phát phiếu thảo luận PHIẾU THẢO LUẬN - Nghiên cứu H 4.22 cho biết suất toả nhiệt các nhiên liệu bảng sau: Tên các nhiên liệu Năng suất toả nhiệt hay nhiệt lượng đơn vị kJ/kg Gỗ 20.000 kJ/kg Than bùn 25.000 kJ/kg Than non 30.000 kJ/kg Than gầy 40.000 kJ/kg Dầu mỏ 50.000 kJ/kg Khí thên nhiên 60.000 kJ/kg Hoạt động GV Họat động HS III Sử dụng hiên liệu nào cho hiệu quả.(10') ? Nhìn vào H4.23 em hãy cho biết hình vẽ Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ mô tả điều gì? ( Mô tả về việc tăng diện tích khí gaz với kk cháy) ? Khi nhiên liệu cháy không hoàn toàn gây HS: Gây lãng phí nhiên liệu, làm vấn đề gì? ô nhiễm moi trường ? Em hãy lấy VD việc sử dụng nhiên liệu gây lãng phí và làm ô nhiễm môi trường? ? Muốn sử dụng nhiên liệu hiệu chúng ta phải làm ntn? HS: Làm nhiên liệu cháy hoàn toàn, đồng thời tận dụng lượng nhiệt trình cháy tạo ? Muốn nhiên liệu cháy hoàn toàn ta cần đảm bảo yêu cầu gì? - Cung cấp đủ oxi cho quá trình cháy - Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với không khí oxi ? Khi nhiên liệu đã cháy hoàn toàn cần sử - Điều chỉnh lượng nhiên liệu để dụng ntn để không gây lãng phí nhiên liệu? trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng c Củng cố, luyện tập ( 4') - Hướng dẫn bài tâp: + BT2: Chất khí dễ cháy hoàn toàn chất lỏng và chất rắn vì dễ tạo hỗn hợp với không khí, đó diện tích tiếp xúc nhiên liệu với không khí lớn nhiều so với chất lỏng và chất rắn + BT3: a tăng diện tích tiếp xúc than và không khí b Tăng lượng oxi để quá trình cháy xảy nhanh c Giảm lượng oxi để hạn chế quá trình cháy d Hướng dẫn HS tự học nhà.( 1' ) - Về nhà học bài cũ làm các bài tập còn lại - Chuẩn bị trước bài " Luyện tập chương IV".` Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn: 16/02/ 2012 Ngày giảng: Lớp 9A Ngày giảng: 24/02/2012 Lớp 9B Ngày giảng: 23/02/2012 Lớp 9C Ngày giảng: 25/02/2012 Lớp 9D Ngày giảng: 23/02/2012 Lớp 9E BÀI 41 Tiết 52 LUYỆN TẬP CHƯƠNG HIDROCACBON – NHIÊN LIỆU Mục tiêu a Về kiến thức: - Củng cố các kiến thức đã học hiđrocacbon - Hệ thống mối quan hệ cấu tạo và tính chất các hiđrocacbon - Củng cố giải bài tập nhận biết, xác định hợp chất hữu - Hiểu các phản ứng đặc trưng metan, etilen, axetilen và benzen - Luyện tập để chuẩn bị kiểm tra cuối chương b Về kĩ năng: - Rèn kĩ viết phương trình phản ứng, giải bài tập c Về thái độ: - Có ý thức học tập nghiêm túc Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: - GV chuẩn bị các phiếu học tập Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ b Chuẩn bị học sinh: - ghi, sgk và các dụng cụ học tập, nghiên cứu trước bài nhà Tiến trình bài dạy a.Kiểm tra bài cũ - kết hợp với bài - ĐVĐ (1’): Các em đã học meetan, etilen, axetilen, ben zen Chúng ta hãy tìm hiểu mối quan hệ cấu tạo phân tử với tính chất các H-C trên và ứng dụng chúng b Dạy nội dung bài mới: Hoạt động GV Họat động HS ? GV kẻ bảng SGK, yêu cầu HS lên bảng điền nội dung thích hợp vào chỗ trống HS lên bảng trình bày - GV nhận xét, bổ sung cho hoàn chỉnh và gọi tiếp HS lên bảng viết các phương trình hóa học minh họa I Kiến thức cần nhớ:(15phút) Viết các phương trình hóa học phản ứng để minh họa: as 1) CH4 + Cl2   CH3Cl +HCl 2) C2H4 + Br2   CH2Br – CH2Br 3) CH≡CH + Br2   BrCH = CHBr   BrCH = CHBr + Br2 Br2CH – CHBr2 Fe ,t 4) C6H6 + Br2    C6H5Br + HBr Ni ,t C6H6 + 3H2    C6H12 II Bài tập (20phút) 0 ?Gọi HS lên bảng chữa bài tập 1) Viết CTCT đầy đủ và thu gọn C3H8: CH3 – CH2 – CH3 C3H6: có công thức CH2= CH – CH3; CH2 CH2 Và CH2 C3H4 có công thức: CH≡ C – CH3; CH2=C=CH2 CH2 CH Và CH 2) Dẫn khí qua dung dịch brom, khí nào làm màu dung dịch brom là C 2H4 khí còn lại là CH4 3) n Br = 0,1 x 0,1 = 0,01 (mol) C2H4 + Br2   C2H4Br2 mol mol 0,01 0,01 Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ C2H2 + 2Br2   C2H2Br2 Fe ,t C6H6 + Br2    C6H5Br + HBr 8,8 0,2 = 44 (mol) 5,4 0,3 nH O = 18 ( mol) 4) nCO mC = 0,2 12 =2,4 (g); mH = 0,3 = 0,6 9g) a, mA = mH + mC  A có nguyên tố: C, H có công thức : mC m H 2,4 0,6 : CxHy = 12 = 12 : = 1: b, Công thức có dạng: (CH3)n vì MA < 40  15n < 40 n = vô lý,  n =  Công thức là: C2H6 c, A không làm màu dung dịch brom d, Phản ứng C2H6 với Cl2 as C2H6 + Cl2   C2H5Cl c Củng cố luyện tập ( 8') Tổ chức cho HS chơi trò chơi ô chữ(10phút) T R Ù N G H ợ P E T I L E N Đ ấ T Đ È N C R A C K I N H B R O M C H Á Y A X E T I L E N C ộ N G B E N Z E N 10 O X I 11 M E T A N Loại phản ứng nào để điều chế PE ( polietilen) Tên gọi chất hữu công thức cấu tạo có C, liên kết đôi Tên gọi hợp chất mà dân gian hay dùng để điều chế axetilen Hoạt động thầy và trò dùng để điều chế dầu nặng thành xăng Chất mà etilen, axetilen, cùng làm màu dung dịch chất đó 6, Tất các hiđrocacbon tham gia phản ứng này, sản phẩm tạo thành là CO2 và H2O Tên gọi hợp chất hữu công thức cấu tạo liên kết ba Phản ứng xảy hợp chất hữu có liên kết đôi liên kết ba Tên gọi hợp chất hữu công thức mạch vòng gồm nguyên tố cacbon 10 Khí nào chiếm 20% thành phần không khí 11 Tên gọi ankan công thức có C Tên hàng dọc là: hiđrocacbon d Hướng dẫn HS tự học nhà.( 1' ) Ôn tập kiến thức chương và xem trước bài thực hành Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn: 23/02/ 2012 Ngày giảng: Lớp 9A Ngày giảng: 28/02/2012 Lớp 9B Ngày giảng: 27/02/2012 Lớp 9C Ngày giảng: 01/03/2012 Lớp 9D Ngày giảng: 27/02/2012 Lớp 9E BÀI 42 Tiết 53 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA HIĐROCACBON Mục tiêu a Về kiến thức: b Về kĩ năng: c Về thái độ: Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: b Chuẩn bị học sinh: Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : b Dạy nội dung bài mới: 1.Mục tiêu a.Kiến thức: - Củng cố các kiến thức đã học hiđrocacbon b.Kĩ năng: - Tiếp tục rèn kĩ thực hành hoá học c.Thái độ: - Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm thực hành hoá học 2.Chuẩn bị GV và HS a.Giáo viên: Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ - ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su kẹp ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thuỷ tinh Hoá chất: CaC2; dd Br2, nước cất, benzen b.Học sinh: - ghi, sgk và các dụng cụ học tập, nghiên cứu trước bài nhà 3.Tiến trình bài dạy a.Kiểm tra bài cũ * ĐVĐ (1’) Củng cố tính chất hóa học các hiđro cacbon b.Bài mới: Hoạt động GV Họat động HS Hướng dẫn lí thuyết.( Phút) I Tiến hành thí nghiệm.(29') Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen ? Nêu cách tiến hành thí nghiệm? * Cách tiến hành: Cho vào ống nghiệm có nhánh mẩu CaC2 ( hạt ngô) Đậy miệng ống nghiệm có nhánh, nối với ống nghiệm thu C2H2 , đầu ống nghiệm có gắn với nút cao su có xuyên ống nhỏ giọt chứa sẵn nước Nhỏ từ từ nước vào đất đèn , quan sát khí tạo thành, nhận xét ? Cho biết tượng xảy ra? * Hiện tượng: Khí axetilen tạo thành đẩy nước ống nghiệm, khí này không màu, không tan nước ? Giải thích tượng? * Giải thích: Do đất đèn tác dụng với nước tạo axetilen - GV yêu cầu học sinh nêu mục đích, cách CaC2 + H2O  Ca(OH)2 + C2H2 tiến hành thí nghiệm Học sinh khác bổ sung - Gv vẽ tóm tắt hình lên bảng cách tiến hành Lưu ý học sinh không nên dùng đất đèn nhiều Thí nghiệm 2: Tính chất axetilen a Tác dụng với dd Brom * Cách tiến hành: Dẫn khí axetilen tạo vào ống nghiệm ? Nêu cách tiến hành thí nghiệm? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ chứa sẵn dd brom, quan sát, ghi lại tượng xảy ? Cho biết tượng xảy ra? * Hiện tượng: dd brom nhạt màu dần màu, dd thu suốt ? Giải thích tượng? * Giải thích: Phân tử axetilen có mối liên kết 3, đó có lk bền, lk kém bền, dễ bị đứt phản ứng hoá học với dd brom C2H2 + 2Br2   C2H2Br4 b Tác dụng với oxi ( phản ứng cháy) * Cách tiến hành: Dẫn khí ? Nêu cách tiến hành thí nghiệm? axetilen điều chế đợc qua ống thuỷ tinh vuốt nhọn đốt cháy, quan sát màu lửa GV có thể hướng dẫn học sinh đốt khí axetilen ống nghiệm điều chế cách đổ từ từ nước vào và châm lửa đốt * Hiện tượng: axetilen cháy với ? Cho biết tượng xảy ra? lửa sáng, toả nhiều nhiệt * Giải thích: Phân tử axetilen giống các phân tử ? Giải thích tượng? hiđro cacbon khác cháy, toả nhiệt 2C2H2 + 3O2   2CO2 + - GV gọi học sinh lên bảng nêu mục đích, 2H2O cách tiến hành, sau đó thực hành luôn, Hs lớp quan sát, nhận xét rút kinh nghiệm - GV nhận xét và lưu ý : Nên chuẩn bị tiến hành các thí nghiệm nối tiếp nhau, điều chế, phản ứng với dd brom, đốt cháy với cùng lợng đất đèn và nước ban đầu Thí nghiệm 3: Tính chất vật lí benzen * Cách tiến hành: Cho ml benzen vào ống nghiệm đựng ml nước cất, lắc kĩ Sau đó để yên, quan sát chất lỏng ống nghiệm Tiếp tục thêm ml dd brom loãng, lắc kĩ, sau đó để yên quan sát màu sắc dd * Hiện tượng: - Benzen là chất lỏng không màu, không tan ? Nêu cách tiến hành thí nghiệm? ? Cho biết tượng xảy ra? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ nớc lên trên * Giải thích: Benzen tan dd brom tạo dd màu vàng nâu ? Giải thích tượng? - GV: Lưu ý học sinh ben zen, brom độc, dễ bay phải cẩn thận c Củng cố luyện tập ( 1') - Thu tường trình nhận xét d Hướng dẫn HS tự học nhà.( 1' ) Ôn lại kiến thức chương IV Chuẩn bị trước bài rượu Etylic II Viết tường trình (8') HS viết tường trình Ngày soạn: 23/02/ 2012 Ngày giảng: Lớp 9A Ngày giảng: 01/03/2012 Lớp 9B Ngày giảng: 29/02/2012 Lớp 9C Ngày giảng: 02/03/2012 Lớp 9D Ngày giảng: 29/02/2012 Lớp 9E Tiết 54 RƯỢU ETYLIC C2H6O = 46 Mục tiêu a Về kiến thức: b Về kĩ năng: c Về thái độ: Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: b Chuẩn bị học sinh: Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : b Dạy nội dung bài mới: Mục tiêu a Kiến thức - Hs nắm CTPT, CTCT, TCVL, TCHH và ứng dụng rượu etylic - Biết nhóm OH gây tính chất hóa học đặc trưng rượu - Biết độ rượu , cách tính độ rượu và cách điều chế rượu b Kĩ năng: - Viết PTHH - Giải các bài toán tính theo phương trình phản ứng c Thái độ: Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ - Có ý thức học tập nghiêm túc, không sử dụng rượu Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị GV : Chuẩn bị mô hình rượu etylic, etan và đimetyl ete Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất: cồn , iot, Na, Zn kim loại và các dụng cụ thí nghiệm cốc, ống đong 500 ml, đế sứ, ống nghiệm … b Chuẩn bị HS : Sưu tập các loại nhãn mác rượu Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ ( không kiểm tra) *ĐVĐ: (1phút) Khi lên men gạo, sắn, ngô (đã nấu chín) nho, táo người ta thu rượu etilic Vậy rượu etilic có cấu tạo, tính chất và ứng dụng gì? b Dạy nội dung bài Hoạt động GV Hoạt động HS ? N/c thông tin sgk cho biết CTPT - CTPT: C2H6O và phân tử khối rượu etylic - PTK: 46 CY để biết rượu etylic có tcvl chúng ta cùng vào tìm hiểu → I Tính chất vật lí(5phút) Cho HS qs mẫu rượu etylic: ? Em hãy nêu trạng thái màu sắc rượu etylic? ? Các em hãy N/c thông tin sgk nêu các TCVL khác rượu etylic? - Rượu etylic là chất lỏng không màu, sôi 78,3oC nhẹ nước, tan vô hạn nước, hoà tan nhiều chất như: iot, G: Ngoài TCVL chúng ta vừa benzen nêu trên thì rượu etylic còn có vị cay và háo nước để lâu kk rượu etylic hút nước kk làm cho rượu nhạt dần G: các em hãy qs thầy tiến hành pha chế rượu 45o: - Lấy 45ml rượu etylic (hay rượu nguyên chất) vào ống đong có chia độ - Sau đó lấy 55ml nước đổ vào cho tròn 100ml rượu eetylic và nước lúc này ta rượu 45o Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Vậy muốn pha rượu 30o chúng ta HS: - Lấy 30ml rượu etylic (hay rượu làm ntn? nguyên chất) vào ống đong có chia độ - Sau đó lấy 70ml nước đổ vào cho chòn 100ml rượu eetylic và nước lúc này ta rượu 30o ? Qua phần thí nghiệm vừa N/c em hãy cho biết độ rượu là gì? KN: Độ rượu là số ml rượu etylic có 100ml hỗn hợp rượu với nước CT tính độ rượu VC H O  100 Vh2ruou ? Trên nhãn mác các chai rượu người ta có ghi 45vol, 40 vol, có ý nghĩa gì? ? Những người nấu rượu thường dùng vật dụng gì để đo độ rượu? ( Rượu kế đo độ rượu dựa vào nguyên tắc lực chất lỏng) II Cấu tạo phân tử(5phút) G: Cho học sinh quan sát mô hình phân tử rượu etylic và giới thiệu các nguyên tử cấu tạo nên phân tử H H ? Thông qua mô hình phân tử em H C C O H hãy viết CTCT C2H6O H H viết gọn? CH3CH2OH ? Nhận xét cấu tạo phân tử rượu - Rượu etylic có nhóm nguyên tử -O-H liên kết với gốc hidrocacbon, làm cho nó etylic có gì đặc biệt? có tính chất đặc trưng G: Làm thí nghiệm đốt rượu etylic các em chú ý và nêu tượng thí nghiệm? III Tính chất hoá học(15 phút) Rượu etylic có cháy không HS:Hiện tượng rượu etylic cháy với lửa màu xanh và tỏa nhiều nhiệt ? Hiện tượng đó chứng tỏ điều gì? ( Có pưhh xảy ra) ? Khi rượu etylic cháy thì rượu đã tác dụng với oxi không khí và Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ sp gì? ? Em hãy lên bảng viết pt phản ứng? o t C C2H5OH + 3O2   2CO2 + 3H2O (l) ( k) ( k) ( h) Rượu etylic có phản ứng với natri không? G: các em QS thí nghiệm cho mẩu Na vào cốc đựng rượu etylic ? Nêu tượng xảy ra? ( có bọt khí thoát mẩu Na tan dần) ? Hiện tượng đó chứng tỏ điều gì? ( Có pưhh xảy ra) ? Em hãy lên bảng viết pt phản ứng TNo? 2CH3 - CH2- OH +2Na → l r → 2CH3 - CH2- ONa + H2 dd k Natri etylat Phản ứng với axetic(học bài sau) IV Ứng dụng(5phút) C2H5OH dùng để sản xuất rượu Cho học sinh thảo luận tự ứng bia,cao su, dược phẩm, axit axetic, pha dụng rượu etylic nước hoa, ? Uống rượu etylic có lợi hay có hại V Điều chế(5phút) ên men  l  rượu ? Trong thực tế em thấy để nấu Tinh bột đường etylic rượu gạo người ta làm ntn? lên men C6H12O6    2C2 H5OH + 2CO2 Axit C2H4 + H2O    C2H5OH c Củng cố, luyện tập(8 phút) Gv bổ sung: Tổng hợp ete (dùng làm dung môi và chất gây mê): 2C2H5OH C2H5 - O - C2H5 + H2O + Tổng hợp axit axetic , tổng hợp cao su Buna: Enzim   C2H5OH + O2 CH3 -COOH+ H2O Xt   2C2H5OH CH2 = CH - CH = CH2 + 2H2O + H2 Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Na nCH2 = CH - CH = CH2   (- CH2 - CH = CH - CH2 -)n BT5/139 Số mol C2H5OH = 9.2/46= 0,2mol t oC PTPƯ : C2H5OH + 3O2   2CO2 + 3H2O Theo pt 1mol 3mol 2mol Theo bài 0,2 → 0,6 0,4 a) thể tích CO2 = n.22,4 = 0,4.22,4 = 8,96 l b) thể tích O2 = n.22,4 = 0,6.22,4 = 13,44 l thể tích không khí = lần thể tích oxi = 5.13,44 = 67,2 l d Hướng dẫn học sinh tự học nhà:(1phút) Làm bài tập 2,3,4 SGK Đọc trước bài axit axetic Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn: 23/02/ 2012 Ngày giảng: Lớp 9A Ngày giảng: 06/03/2012 Lớp 9B Ngày giảng: 05/03/2012 Lớp 9C Ngày giảng: 08/03/2012 Lớp 9D Ngày giảng: 05/03/2012 Lớp 9E Tiết 55 AXIT AXETIC Mục tiêu a Về kiến thức: b Về kĩ năng: c Về thái độ: Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: b Chuẩn bị học sinh: Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : b Dạy nội dung bài mới: Mục tiêu a Kiến thức:- Biết đặc điểm cấu tạo axit axetic có nhóm -COOH - Axit axetic mang đầy đủ tính chất hoá học nh axit và có thêm phản ứng este hoá - Hình thành khái niệm este, phản ứng este hoá, điều kiện để phản ứng este hoá xảy - Biết các ứng dụng axit axetic và các hoạt động điều chế, sản xuất axit axetic Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ - Vận dụng phản ứng đặc trưng axit để phân biệt với các hợp chất hữu đã học b Kĩ năng: Rèn kĩ viết phương trình phản ứng, giải bài tập c Thái độ: Có ý thức học tập nghiêm túc, cẩn thận thao tác các thí nghiệm Chuẩn bị GV và HS: a Chuẩn bị GV: Chuẩn bị mô hình phân tử axit axetic - Chuẩn bị dụng cụ hoá chất thí nghiệm cho các nhóm học sinh: dd axit axetic đặc,dd NaOH, CuO, dd H2SO4l, Zn, Na2CO3, quỳ tím, dd pp, dụng cụ thí nghiệm b Chuẩn bị HS: Học sinh ôn tập lại tính chất hoá học axit chương Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ(4phút) * Câu hỏi ? Nêu tính chất hoá học chung axit vô ? * Đáp án: - Tác dụng với chất thị - Tác dụng với kim loại giải phóng khí H2 - Tác dụng với bazơ - Tác dụng với oxit bazơ - Tác dụng với muối *ĐVĐ: (1phút) Axit axetic là axit hữu nó có đặc điểm cấu tạo và tính chất giống và khác nào so với axit vô b Dạy nội dung bài Hoạt động GV Hoạt động HS I Tính chất vật lí(5phút) Cho học sinh quan sát lọ đựng axit axetic đặc, ? Nhận xét và kết luận tính chất vật lí axit axetic? II Cấu tạo phân tử (5phút) H ? Lắp mô hình cấu tạo axit axetic H C O O H ? Cho học sinh quan sát mô hình phân tử H O axit axetic nhận xét đặc điểm cấu tạo Có nhóm nguyên tử -COOH liên axit axetic kết với gốc hidrocacbon, ngoài nhóm -OH axit còn có nhóm = C = O làm tăng độ linh động nguyên tử H nhóm -O-H nên nó Axit axetic có tính chất hoá học có tính axit axit vô hay không? Các em tiến III Tính chất hoá học (18 phút) Axit axeticcó tính chất hoá hành thí nghiệm để CM hoccủa axit không? Axit axetic là axit hưu cơ, có ? Làm thí nghiệm chứng minh tính chất hoá học axit vô Tuy nhiên axit axetic là axit yếu các axit vô Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ H2SO4; HCl + Làm cho quỳ tím hồng + Tác dụng với kim loại (đứng trước H) Zn + 2CH3COOH  (CH3COO)2Zn + H2↑ + Tác dụng với bazơ Cu(OH)2 + 2CH3COOH  (CH3COO)2Cu + 2H2O + Tác dụng với oxit bazơ CuO + 2CH3COOH  (CH3COO)2Cu + H2O + Tác dụng với muối axit yếu Na2CO3 + CH3COOH  Tiến hành thí nghiệm phản ứng hoá este CH3COONa + H2O + CO2 axit axetic với rượu etylic: Hướng dẫn học sinh viết phương trình 2Axit axetic có phản ứng với rphản ứng este hoá, nêu đặc điểm phản ượu etylic không? ứng hoá este là phản ứng thuận nghịch và H2SO4 đ,to cách đọc tên este Cho học sinh xem phần ứng dụng axit C2H5OH + CH3COOH axetic và giới thiệu các hợp chất có ứng CH3COOC2H5 + H2O dụng axit axetic IV ứng dụng(5phút) ứng dụng Hợp chất và phương trình phản ứng - Tơ nhân tạo: ví dụ (C6H2O2(OH)3)n + 3nCH3COOH xenlulozơ triaxetat (C6H2O2(OOCCH3)3)n + 3nH2O - Chất dẻo: ví dụ poli(vinyl (-CH2-CH(OOCCH3)-)n axetat) - Dược phẩm: ví dụ octho HOOC-C6H4-OOCCH3 Axit axetyl salixilic aspirin - Phẩm nhuộm, sơn: Các chất cầm màu: Nhôm axetat, Crôm axetat … Các chất làm nguyên liệu điều chế bột sơn: Đồng axetat, sắt axetat, chì axetat … - Giấm ăn Dung dich axit axetic 2-5% - Thuốc diệt cỏ, côn trùng … Cl-CH2COONa Natri cloaxetat, Cl2C6H3-O-CH2COOH 2,4 - Đ (axit 2,4điclophenoxiaxetic) … Giới thiệu phương pháp điều chế axit axetic V Điều chế(3phút) Đọc phần ghi nhớ Trong công nghiệp: 2C4H10 + 5O2  2C H3COOH + 2H2O Làm giấm ăn cách lên men rượu loãng Men C2H5OH + O2 Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ CH3COOH + H2O c Củng cố, luyện tập(3phút) ? Hoàn thành phiếu học tập Phiếu học tập số Đề bài Cho các dung dịch axit sunfuric loãng, axit axetic, rượu etylic Chọn hoá chất các chất sau để phân biệt đồng thời dung dịch: A Kim loại natri B Dung dịch NaOH C BaCO3 D Kim loại bari Na không tác dụng với chất nào các chất sau đây: A C6H6 B C2H5OH C H2O D CH3COOH Mg có thể tác dụng với chất nào các chất sau đây: A C6H6 B C2H5OH C H2O D CH3COOH Dung dịch NaOH có thể tác dụng với chất nào các chất sau đây: A C6H6 B C2H5OH C H2O D CH3COOH d Hướng dẫn học sinh tự học nhà(1phút) - Làm bài tập 6,7 sgk - Hoàn thiện các bài tập còn lại sgk, sbt Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Đáp án Ngày soạn: 23/02/ 2012 Ngày giảng: Lớp 9A Ngày giảng: 08/03/2012 Lớp 9B Ngày giảng: 07/03/2012 Lớp 9C Ngày giảng: 09/03/2012 Lớp 9D Ngày giảng: 08/03/2012 Lớp 9E BÀI Tiết 56 MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯƠU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC Mục tiêu a Về kiến thức: b Về kĩ năng: c Về thái độ: Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: b Chuẩn bị học sinh: Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : b Dạy nội dung bài mới: 1.Mục tiêu a.Kiến thức: - Biết đặc điểm cấu tạo axit axetic có nhóm - COOH - Axit axetic mang đầy đủ tính chất hoá học axit và có thêm phản ứng este hoá Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ - Hình thành khái niệm este, phản ứng este hoá, điều kiện để phản ứng este hoá xảy - Biết các ứng dụng axit axetic và điều chế, sx axit axetic b.Kĩ năng: - Rèn kĩ viết PTPƯ, giải bài tập c.Thái độ: - Có ý thức học và chuẩn bị bài nghiêm túc 2.Chuẩn bị GV và HS a.Giáo viên: - Chuẩn bị mô hình phân tử axit axetic - Chuẩn bị dụng cụ hoá chất thí nghiệm cho các nhóm học sinh: dd axit axetic đặc,dd NaOH, CuO, dd H2SO4l, Zn, Na2CO3, quỳ tím, dd pp, dụng cụ thí nghiệm b.Học sinh: - ghi, sgk và các dụng cụ học tập, nghiên cứu trước bài nhà 3.Tiến trình bài dạy a.Kiểm tra bài cũ (5') * Câu hỏi ? Nêu tính chất hoá học axit axetic? * Đáp án: axit axetic mang đầy đủ tính chất hoá học axit vô Tuy nhiên axit axetic là axit yếu các axit vô H2SO4; HCl *Axit axetic phản ứng với rượu etylic H2SO4 C2H5OH + CH3COOH ,đặcCH3COOC2H5 + H2O to * ĐVĐ: (1phút) Axit axetic là axit hữu nó có đặc điểm cấu tạo và tính chất giống và khác nào so với axit vô b.Bài mới: Hoạt động GV Họat động HS Yêu cầu học sinh thảo luận I Sơ đồ mối liên hệ etilen, r ươu etylic và nhóm để hình thành sơ đồ axit axeetic.(15phút) mối quan hệ giữaetilen, rưN­ íc R­ îu oxi axit­ r­ îu­etylic Etyl etilen ơu etylic và axit axetic axit ­etylic GiÊm­¨n Axetic H SO ­axetat ? HS viết các phương trình phản ứng minh họa * Các phương trình phản ứng: Xóc t¸c, t o C C2H4 + H2O      C2H5OH men, t C   CH3COOH + H2O C2H5OH + O2    H2SO4­d C C2H5OH + CH3COOH     CH3COOC2H5 o o Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Yêu cầu các nhóm học sinh thảo luận bài tập SGK + H2O II Bài tập (22phút) Bài A là: C2H4 C là: C2H4Br2 B là: CH3COOH D là: (- CH2- CH2-)n Các phương trình phản ứng Xóc t¸c, t o C a/ C2H4 + H2O      C2H5OH men, t C   CH3COOH + H2O C2H5OH + O2    b/ học sinh tự viết các phương trình phản ứng: Bài Cách 1: Lấy dung dịch ít dùng để nhận biết Nhúng quỳ tím và tùng lọ, lọ nào làm quỳ tím đổi thành mầu đỏ là axit axetic, dung dịch còn lại không làm đổi mầu quỳ tím là rượu etylic Cách 2: Cho dung dịch ít vào CaCO3- chất nào tác dụng với CaCO3 sinh khí là axit axetic, chất còn lại là rượu etylic: 2CH3COOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 o Các nhóm báo cáo kết Nhận xét bổ sung Bài (sbt) Số mol các chất thu sau phản ứng: 5, 0,  nH 0, 6( mol ) 18 0, 6( gam) nH 2O   mH nCO2  ? Bài toán cho ta biết gì và yêu cầu ta tìm điều gì? 8,8 0,  nC 0,  mC 0, 2.12 2, 4( gam) 44 Khối lượng oxi có A là: – ( 2,4 + 0,6) = (gam) tỉ lệ số nguyên tử C : H là 0,2 : 0,6 = 1:3 Công thức đơn giản hợp chất là (CH3)n Công thức có dạng: (CH3)n vì MA < 40  15n < 40  n = vô lý,  n =  Công thức là: C2H6 Các nhóm nhận xét Nhận xét và bổ sung Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ c Củng cố luyện tập ( 1') ?Cho biết mối liên hệ etilen, rươu etylic và axit axeetic d Hướng dẫn HS tự học nhà.( 1' ) Ôn lại các kiến thức đã học Chuẩn bị tiết sau kiểm tra tiết Ngày soạn: 09/03/ 2012 Ngày giảng: Lớp 9A Ngày giảng: 13/03/2012 Lớp 9B Ngày giảng: 12/03/2012 Lớp 9C Ngày giảng: 15/03/2012 Lớp 9D Ngày giảng: 12/03/2012 Lớp 9E Tiết 57 KIỂM TRA TIẾT (Thời gian 45 phút) Mục tiêu a Về kiến thức: b Về kĩ năng: c Về thái độ: Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: b Chuẩn bị học sinh: Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : b Dạy nội dung bài mới: Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Mục tiêu a Kiến thức - Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức hs phần hợp chất hữu cơ, cấu tạo phân tử benzen, rượu etylic, axit axetic , mối quan hệ etylen, rượu etylic, axit axetic b Kỹ năng: - Rèn kĩ tư tổng hợp, phân tích, viết CTCT, PTHH, tính theo PTHH c Thái độ - Giáo dục tính cẩn thận, tỉ mỉ kiểm tra Nội dung đề Ma trận đề kiểm tra học kì hóa lớp Mức độ nhận thức Cộng Nội dung kiến thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng sáng tạo Vận dụng mức độ thấp TN TL TN TL Chương nắm nắm Dẫn ,THHH THVL,THHH xuất rượu etylic, rượu hiđrôcac axit axetic etylic, axit bon ( Câu3) axetic ( Câu 1) Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm Phần trăm TN TL Từ TCHH các chất hữu vận dụng hoàn thành phương trình ( Câu 2) Vận dụng mức cao TN TL Từ TCHH các chất hữu kết hợp với kĩ giải bài tập hoàn thành yêu cầu bài ( Câu 4) 1 2 3 10 (100%) 1 1 20% 20% 30% 30% 10 (100%) ĐỀ KIỂM TRA Câu 1:( điểm) Khoanh tròn vào chữ cái trước đáp án đúng 1.1 Benzen, rượu etylic, axit axetic Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ a Đều là chất lỏng tan nước b Đều là chất lỏng, có benzen không tan nước c Benzen là chất khí, rượu etylic và axit axetic là chất lỏng 1.2 Rượu etylic và axit axetic có phản ứng hoá học giống là: a Cùng tác dụng với axit c Cùng tác dụng với Na b Cùng tác dụng với bazơ d Tất các đáp án trên sai Câu 2: (3 điểm) Hoàn thành chuỗi biến hoá, ghi rõ đk phản ứng (nếu có) C2H4  C2H5OH CH3COOH  (CH3COO)2Mg CH3COONa CH3COOH  CH3COOC2H5 Câu 3:( điểm) Có lọ đựng chất lỏng nhãn chứa benzen; rượu etylic; axit axetic Em hãy nhận biết các chất trên, viết phương trình phản ứng có Câu 4:( điểm) Cho hỗn hợp gồm 6,5 gam Zn và m gam CaCO tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch axit axetic 30% a Tính m và tổng thể tích khí sinh đktc b Tính nồng độ % dung dịch thu Ca = 40; O = 16; Zn = 65; C = 12 Đáp án - Biểu điểm ĐÁP ÁN 9D Câu 1: điểm Mỗi lựa chọn đúng điểm Câu 1.1 1.2 Điểm b c Câu 2: Mỗi phương trình hoá học đúng 0,5 đ; thiếu đk không cân phương trình trừ 0,25 đ/pt Xóc t¸c, t o C C2H4 + H2O      C2H5OH men, t C   CH3COOH + H2O C2H5OH + O2    2CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2 (CH3COO)2Mg + 2NaOH 2CH3COONa + Mg(OH)2 2CH3COONa + H2SO4  2CH3COOH + Na2SO4 H2SO4­d C C2H5OH + CH3COOH     CH3COOC2H5 + H2O o o Câu 3: điểm - Lấy hoá chất ít nhỏ lên các mẩu quỳ tím, quỳ tím hoá đỏ là dung dịch axit axetic, quỳ tím không đổi màu là rượu etylic và benzen 0,75đ - Cho hai chất còn lại tác dụng với Na, chất nào tác dụng làm Na tan, giải phóng khí đó là rượu etylic, còn lại là ben zen 0,75 đ 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2↑ 0,5 đ Hs làm cách khác đúng tính điểm tương đương Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Câu 4: điểm Ta có nZn = 0,1 mol nCH3COOH = 30%.100: 60 = 0,5 mol 2CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2↑ (1) 2CH3COOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 (2) Hs tính V = 5,6 lit muối = 15 gam b Tính đúng khối lượng chất tan, tính đúng khối lượng dung dịch là 114, gam C% (CH3COO)2Ca = 20,7% C% (CH3COO)2Zn = 15,8 % 0,5đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.5đ 0,25đ 0.5đ Đánh gía, nhận xét Ngày soạn: 09/03/ 2012 Ngày giảng: Lớp 9A Ngày giảng: 15/03/2012 Lớp 9B Ngày giảng: 14/03/2012 Lớp 9C Ngày giảng: 16/03/2012 Lớp 9D Ngày giảng: 14/03/2012 Lớp 9E Tiết 58 CHẤT BÉO Mục tiêu a Về kiến thức: b Về kĩ năng: c Về thái độ: Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: b Chuẩn bị học sinh: Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : b Dạy nội dung bài mới: Mục tiêu Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ a Kiến thức: - Biết các khái niệm chất béo, xà phòng, phản ứng thuỷ phân, phản ứng xà phòng hoá - Viết các phản ứng thuỷ phân, phản ứng xà phòng hoá - Tầm quan trọng chất béo đời sống và công nghiệp b Kĩ năng: - Tiếp tục hình thành và củng cố kĩ viết phương trình phản ứng este hoá dạng công thức cấu tạo c Thái độ: - Có ý thức học và chuẩn bị bài Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị GV: - Sưu tập số tranh ảnh các nguồn chất béo có tự nhiên, quy trình sản xuất chất béo sản xuất dầu lạc, dầu vừng, dầu dừa … - Benzen dầu hoả hay xăng … và các dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, công tơ hút, đũa khuấy b Chuẩn bị HS: - Cho học sinh chuẩn bị: mỡ động vật (mỡ lợn …), dầu thực vật (dầu lạc, dầu vừng, dầu dừa …), mỡ xe máy Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (không kiểm tra) * Vào bài: (1phút)Trong nguồn thức ăn chúng ta dùng hàng ngày có nhiều dầu, mỡ chúng có thành phần chính là gì, tên gọi và cấu tạo chúng nào? b Dạy nội dung bài Hoạt động GV Họat động HS ?Yêu cầu học sinh trưng bày các tranh ảnh I Chất béo có đâu ?(7phút) nhóm mình sưu tập và kể nguồn cung cấp chất béo: các cây, … ?Nhận xét rút kết luận nguồn chất béo có thiên nhiên ? Mỡ xe máy có phải là chất béo không? Trong thể động vật và thực vật ? Nếu không hãy cho biết mỡ xe máy có thành phần chủ yếu là gì? II Chất béo có tính chất Gv Tổ chức cho các nhóm học sinh tiến vật lí quan trọng hành thí nghiệm: nào (8phút) - Nhóm - Lấy ml dầu hoả vào ống nghiệm thứ nhất, ml nước vào ống nghiệm thứ hai Thêm và giọt dầu ăn vào hai ống nghiệm, lắc - Nhóm - Tiến hành tương tự thay dầu ăn mỡ động vật Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Quan sát tượng và nhận xét tính chất vật lí chất béo Nhẹ nước, không tan nước, tan benzen, xăng III Chất béo có thành phần và cấu tạo nh nào ?(7phút) - Giới thiệu định nghĩa, dẫn dắt học sinh hiểu định nghĩa từ phản ứng este hoá bài trước, Chất béo là hỗn hợp nhiều este hình thành cho học sinh công thức tổng gixerol với các axit béo, và quát chất béo có công thức chung là (R- COO)3C3H5 R có thể là: C 17H35, C17H33, C17H31 -Từ phản ứng thuận nghịch rượu etylic và axit axetic bài trước giáo viên dẫn dắt học IV Chất béo có tính sinh tìm hiểu tính chất hoá học chất béo chất hóa học quan trọng nào ? (14phút) -Giới thiệu thí nghiệm thuỷ phân chất béo (RCOO)3C3H5 + 3H2O môi trường axit và viết phương trình axit t o     hoá học Chất béo C H (OH)3 + 3ROOH -Cho học sinh tìm hiểu trước lí thuyết sau đó gixerol axit béo gv biểu diễn thí nghiệm ( phản ứng xà phòng (Phản ứng thuỷ phân) hoá) to (RCOO)3C3H5 + 3NaOH    ? Vậy chất béo có tính chất hóa học C3H5(OH)3 + 3RCOONa nào? (Phản ứng xà phòng hoá) V Chất béo có ứng dụng gì? ? Dựa vào hiểu biết mình (4phút) đời sống và ứng dụng chất béo ( SGK) ?Từ ứng dụng chất béo cần phải bảo quản chất béo ntn c Củng cố, luyện tập :(3phút) - Hs đọc kết luận chung sgk - Dùng bài tập 1,2,3 sgk để củng cố Làm các bt sgk; sbt d Hướng dẫn học sinh tự học nhà:(1phút) - Hs chuẩn bị trước bài luyện tập Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn: 15/03/ 2012 Tiết 59 Ngày giảng: Lớp 9A Ngày giảng: 20/03/2012 Lớp 9B Ngày giảng: 19/03/2012 Lớp 9C Ngày giảng: 22/03/2012 Lớp 9D Ngày giảng: 19/03/2012 Lớp 9E LUYỆN TẬP: RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO Mục tiêu a Về kiến thức: - Củng cố kiến thức rượu etylic, axit axetic và chất béo b Về kĩ năng: - Rèn luyện kĩ viết phương trình hoá học và giải các bài tập tính theo phương trình hoá học c Về thái độ: - Có chuẩn bị bài nghiêm túc Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: Bảng phụ b Chuẩn bị học sinh: Ôn tập tính chất vật lí và hoá học rượu etylic, axit axetic và chất béo Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ :(không kiểm tra) *ĐVĐ:(1phút) Chúng ta đã trang bị kiến thức số hợp chất dẫn xuất hidrocacbon đơn giản Vậy hợp chất này có tính chất hoá học nào cần ghi nhớ và khắc sâu? b Dạy nội dung bài mới: Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV Cho HS thảo luận hoàn thành I Kiến thức cần nhớ.(17phút) bảng: ? Nêu CTCT CH3CH2OH, HS: Hoàn thành CTCT, tính chất vật lí, CH3COOH, C3H5(R-COO)3 tính chất hoá học của CH3CH2OH, ? Nêu TCVL CH3CH2OH, CH3COOH, C3H5(R-COO)3 vào bảng CH3COOH, C3H5(R-COO)3 ? Nêu TCHH CH3CH2OH, CH3COOH, C3H5(R-COO)3 CTCT Rượu etylic CH3CH2OH Tính chất vật lí Rợu etylic là chất lỏng không màu, tan nhiều nước Sôi 78,30C, hoà tan nhiều chất iot, benzen Axit axetic Axit axetic là chất lỏng không màu, dễ tan và tan nhiều nớc Axit axetic sôi ởupload.123doc.net0 C, có vị chua CH3COOH Tính chất hoá học - Rượu etylic cháy không khí C2H6O + 3O2  2CO2 + 3H2O - Phản ứng với natri: 2CH3COOH+ 2Na  2C2H5ONa + H2 - Rượu bị oxi hoá có men làm xúc tác: men­giÊm C2H5OH + O2      CH 3COOH + H2O - Có tính chất axit: Làm đỏ quỳ tím, tác dụng với kim loại đứng trước H, tác dụng với dung dịch bazơ, oxit bazơ, muối axit yếu 2CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2 CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O 2CH3COOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 Phản ứng este hóa: H SO , t o C CH3COOH + C2H5OH  2 4   CH 3COOC2H5 + H2O Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Chất béo C3H5(RCOO)3 Là chất rắn, lỏng, nhẹ nước, không tan nước, tan benzen, dầu hoả Phản ứng thủy phân có xúc tác axit: dd­axit (R- COO)3C3H5 + 3H2O     C 3H5(OH)3 + 3RCOOH Phản ứng thuỷ phân dung dịch kiềm (còn gọi là phản ứng xà phòng hoá) dd­kiÒm (R- COO)3C3H5 + 3NaOH     C3H5(OH)3 + 3RCOONa II Bài tập (25phút) HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS * Dùng các phản ứng đặc trưng để nhận biết các chất Cho các nhóm học sinh hoàn thành phiếu học tập: Phiếu học tập số 1 Trình bày phương pháp hoá học phân biệt ba chất lỏng sau chứa ba lọ nhãn: rượu etylic, dung dịch axit axetic và dầu ăn tan benzen Viết phương trình hoá học xảy có Muốn chứng minh hợp chất C2H6O là rợu etylic, hợp chất C2H4O2 là axit axetic ta phải dùng thí nghiệm nào? Viết phương trình hoá học xảy có Cho các nhóm học sinh hoàn thành phiếu học tập: Phiếu học tập số O Từ 10 lít rượu etylic có thể điều chế bao nhiêu gam dung dịch giấm 4% Biết khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất là D = 0,8 gam/cm 3, khối lượng riêng nước là D = gam/cm3 và hiệu suất quá trình là 92% Hoàn thành sơ đồ phản ứng hoá học sau: lª n men  O lª n men B ( H SO , t o C )   B   2 4   C Glucozơ     A  2   Cho đại diện các nhóm trình bày, học sinh khác nhận xét, bổ sung Gv nhận xét, chỉnh lí cần BT6/SGK a) 10 lit rượu etylic độ có 0,8 lít rượu etylic nguyên chất Vậy khối lượng rượu etylic là 0,8 x 0,8 x 1000 = 640g lªn men Phản ứng lên men: CH3CH2OH + O2    CH3COOH + H2O Theo lí thuyết, 46g rượu lên men thu 60g axit Vậy 640g 640.60:46= 600g Vì hiệu suất QT là 92% lên lượng axit thực tế thu là 600.92:100= 768g b) Khối lượng giấm ăn thu là 768.100:4 = 19200g hay 19,2kg BT7/SGK Trong 100g dd CH3COOH 12% có 12g CH3COOH phản ứng với NaHCO3 CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2 60g 84g 82g 44g Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ 12g xg yg zg Vậy số gam NaHCO3 cần dùng là x = 12x84:60 = 16,8g Số gam CH3COONa tạo là y = 12x82:60 = 16,4g Số gam CO2 tạo là y = 12x44:60 = 8,8g Khối lượng dd NaHCO3 cần dùng là 100+200- 8,8 = 291,2g Vậy nồng độ dd CH3COONa sau pứ = 16,4x100: 291,2 = 5,63% c Củng cố, luyện tập (1phút) - Gv nhắc kiến thức trọng tâm học sinh cần ghi nhớ d Hướng dẫn học sinh tự học nhà:(1phút) - Hs chuẩn bị trước bài sau thực hành lấy điểm hệ số Ngày soạn: 15/03/ 2012 Ngày giảng: Lớp 9A Ngày giảng: 22/03/2012 Lớp 9B Ngày giảng: 21/03/2012 Lớp 9C Ngày giảng: 23/03/2012 Lớp 9D Ngày giảng: 21/03/2012 Lớp 9E Tiết 60 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC Mục tiêu a Về kiến thức: - Củng cố kiến thức rượu etylic và axit axetic Tính chất axit axetic ; phản ứng rượu etylic và axit axetic b Về kĩ năng: - Rèn luyện kỹ thực hành hóa học, thực các phản ứng hóa học các hợp chất hữu Lắp hệ thống điều chế và thu este etyl axetat, kỹ quan sát và giải thích tượng thí nghiệm, nêu kết luận c Về thái độ: - Cẩn thận thao tác thí nghiệm, biết tiết kiệm hoá chất Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: Dụng cụ: ống nghiệm: Giá đựng ống nghiệm: Nút cao su có kèm ống dẫn ống thủy ống nhỏ giọt: tinh hình L Cốc thủy tinh (hoặc cốc nhựa) Đèn cồn: 250ml Chổi rửa: Giá sắt thí nghiệm: Kẹp ống nghiệm: Hóa chất: Dd axit axetic khan: bột CuO: Axit sunfuric đặc: Đá vôi CaCO3: (mẩu nhỏ hạt ngô) Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Rượu khan (hoặc cồn 960) Kẽm: Giấy quỳ tím: Nước lạnh: b Chuẩn bị học sinh: Học sinh ôn tập: - Tính chất hóa học rượu êtylic axit axetic - Mối liên hệ êtylen, rượu êtylic và axit axetic Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ :.(4phút) ? So sánh tính chất hoá học rượu etylic và axit axetic ? * ĐVĐ: (1phút)Củng cố kiến thức đã học rươụ etylic và axit axetic Rèn luyện các kĩ thực hành b Dạy nội dung bài mới: Tính chất hóa học axit axetic HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Gv hướng dẫn HS làm Tno1 “ tính axit 1.Thí nghiệm Tính axit axit axit axetic” axetic + Cho vào ống nghiệm: mẩu giấy quì tím, mảnh kẽm, mẩu đá vôi nhỏ và ít bột đồng II oxit + Cho tiếp 2ml axit axetic vào ống nghiệm QS tượng ống nghiệm xảy HS: Nêu tượng xảy qua QT quan sát Quì Zn CaCO3 CuO tím CH3COOH Đỏ Khí Khí nhạ H2 CO2 t HS: viết phương trình phản ứng GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: + Cho vào ống nghiệm A 2ml rượu etylic .Thí nghiệm Phản ứng rượu etylic với axit axetic - HS thực thí nghiệm * Cách làm: Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Để ống nghiệm trên giá để ống nghiệm, cho vào nghiệm, mẩu giấy qùy tím, viên kim loại kẽm, 1/10 thìa nhỏ bột CuO, mẩu đá vôi (CaCO 3) hạt ngô Dùng ống nhỏ giọt cho vào ống nghiệm 1-2ml dd axit axetic * Trả lời câu hỏi Nêu tượng quan sát TN Qua các thí nghiệm trên, em có kết luận gì tính chất hóa học axit axetic Viết phương trình hóa học GV: Theo dõi, hướng dẫn HS thực thí nghiệm Phản ứng rượu etylic và axit axetic HS: Thực thí nghiệm Cách làm: - Cho vào ống nghiệm A 2ml rượu etylic khan (cồn 960) khoảng 2ml axit axeticđặc, dùng ống nhỏ giọt cho thêm vài giọt H 2SO4 đặc vào Đậy miệng ống nghiệm nút cao su có kèm ống dẫn thủy tinh, cho đầu ống dẫn thủy tinh đến đáy ống nghiệm B ngâm cốc đựng nước lạnh Lắp dụng cụ nh hình vẽ - Dùng đèn cồn đun nống nhẹ ống nghiệm A Hơi bay từ ống nghiệm A ngưng tụ ống nghiệm B Khi chất lỏng ống nghiệm A còn khoảng 1/3 thì ngừng đun Quan sát tượng xảy Trả lời câu hỏi Trả lời câu hỏi GV: - Theo dõi, hướng dẫn HS thực thí nghiệm - Lu ý HS lắp dụng cụ phải làm - Hửớng dẫn HS đun nóng ống nghiệm A - Qua sát chất lỏng tạo thành ống nghiệm B - Khi kết thúc phản ứng phải lấy ống nghiệm B trước ngừng đun Lưu ý: Để chất lỏng (hỗn hợp rượu êtylic, axit axitic, axit sunfuric đặc) ống nghiệm A không bị trào ngoài sôi miếng bọt thủy tinh *Tổng kết, vận dụng GV: - Dùng phiếu 2: - Yêu cầu HS thực nhiệm vụ phiếu HS: - Thực nhiệm vụ phiếu học tập Thảo luận, báo cáo kết GV: - Lưu ý HS giải thích chất chọn phải là axit - Yêu cầu HS thu dọn dụng cụ, hóa chất, vệ sinh phòng thí nghiệm, lớp học HS: - Thực nhiệm vụ giao c Củng cố, luyện tập(1') GV: - Nhận xét đánh giá thực hành, yêu cầu HS làm tường trình thí nghiệm thực hành d Hướng dẫn học sinh tự học nhà:(1phút) - Hoàn thành tường trình - Chuẩn bị bài cho tiết sau Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn: 24 / 03 / 2011 Ngày giảng: 28 / 03 / 2011 Lớp9E Ngày giảng: 29 / 03 / 2011 Lớp9G Tiết 61 GLUCOZƠ Mục tiêu a Về kiến thức: b Về kĩ năng: c Về thái độ: Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: b Chuẩn bị học sinh: Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : b Dạy nội dung bài mới: Mục tiêu a Kiến thức: - Biết glucozơ là hợp chất gluxit quan trọng - Biết các tính chất hoá, lý glucozơ - Biết trạng thái tồn và ứng dụng glucozơ đời sống b Kĩ Năng: - Rèn kĩ viết phương trình phản ứng, giải bài tập c Thái độ: - Có ý thức học, cẩn thận thao tác các thí nghiệm Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị GV: - Giá ống nghiệm, ống nghiệm, cặp ống nghiệm giá sắt, đèn cồn - Đường glucozơ , dung dịch đường glucozơ 10%, NH3, AgNO3, CuSO4, NaOH, nước cất b Chuẩn bị HS: Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ - Các tranh ảnh hoa chín chứa nhiều đường glucozơ, ảnh tiếp glucozơ cho bệnh nhân (nếu có) Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ ( không ) * ĐVĐ :(1phút) Gluxit là tên goi chung nhóm các hợp chất hữu thiên nhiên có công thức chung Cn(H2O)m Gluxit tiêu biểu và quan trọng là glucôzơ Vậy glucôzơ có tính chất và ứng dụng gì ? b Dạy nội dung bài Hoạt động GV - Cho học sinh quan sát tranh, ảnh các loại cây, chứa nhiều glucozơ và ảnh truyền glucozơ bệnh viện ? Nêu trạng thái tự nhiên glucozơ: Hoạt động HS I Tìm hiều trạng thái tự nhiên (7phút) *Trạng thái tự nhiên + Glucozơ là hợp chất có nhiều các loại thực vật đặc biệt là chín, nho + Trong thể người và động vật, máu người glucozơ chiếm khoảng 0,1% II Tính chất vật lí (8phút) - Cho các nhóm học sinh quan sát mẫu tinh thể glucozơ, hướng dẫn học sinh hoà tan lượng glucozơ vào nước ? Nhận xét trạng thái vật lí, khả hoà tan nước glucozơ? Glucozơ là hợp chất kết tinh không màu tan nhiều nước, có vị mát ? Cho biết vị ăn nho chín em thấy glucozơ có vị gì? III Tính chất hoá học (18phút) Kết luận Phản ứng oxi hóa glucozơ Tiến hành thí nghiệm phản ứng C6H12O6+Ag2O DD  NH  3 C6H12O7+ 2Ag tráng gương: glucozơ axit gluconic ? Tại lại gọi phản ứng hoá học này là phản ứng tráng gương (hay Phản ứng lên men rượu tráng bạc) ? Rượu etylic điều chế nào? C6H12O6 men 2C2H5OH + CO2 30-32o Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Viết phương trình hoá học cho phản ứng lên men - Dựa vào hiểu biết thực tế mình và dựa vào tính chất lí hoá học đã biết glucozơ IV Glucôzơ có ứng dụng gì ? (7phút) (SGK) ? Hãy tìm ứng dụng glucozơ ? - Cho hs lấy các VD và phân tích GV kết luận cho hs học nội dung sgk c Củng cố, luyện tập (3phút) Bài tập: Cho 50,0 ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng đủ với dung dịch bạc nitrat (trong dung dịch amoniac), thấy sinh 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol/lít dung dịch glucozơ đem dùng là: A 0,1M B 0,2M C 0,01M D Kết khác Em chọn kết nào? Vì sao? d Hướng dẫn học sinh tự học nhà.(1phút) Học bài cũ Làm bài tập 2,3,4 SGK Ngày soạn: 24 / 03 / 2011 Ngày giảng: 29 / 03 / 2011 Lớp9E Ngày giảng: / 04 / 2011 Lớp9G Tiết 62 SACCAROZƠ Mục tiêu a Về kiến thức: b Về kĩ năng: c Về thái độ: Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: b Chuẩn bị học sinh: Tiến trình bài dạy Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ a Kiểm tra bài cũ : b Dạy nội dung bài mới: Mục tiêu a Kiến thức: Biết công thức phân tử, tính chất vật lí và tính chất hoá học saccarozơ Biết trạng thái thiên nhiên và ứng dụng saccarozơ b Kĩ Năng: Viết phương trình hoá học saccarozơ c Thái độ: Cẩn thận thao tác các thí nghiệm Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị GV: Học sinh chuẩn bị các tư liệu ngành công nghiệp mía đường Việt Nam Đường saccarozơ, dung dịch AgNO3, dung dịch NH3, dung dịch H2SO4, các dụng cụ thí nghiệm b Chuẩn bị HS: - Nghiên cứu trước bìa Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ.(5phút) * Câu hỏi:? Nêu tính chất hoá học đường glucozơ, viết phương trình phản ứng minh hoạ * Đáp án: Phản ứng oxi hóa glucozơ DD NH C6H12O6+Ag2O    3 C6H12O7+ 2Ag glucozơ axit gluconic Phản ứng lên men rượu Men, 30-32 oC C6H12O6 2C2H5OH + CO2 * Vào bài: (1phút) Sacacrozo là loại đường phổ biến có nhiều loại TV Vậy tính chất và ứng dụng saccarozo nào để biết điều đó chúng ta cùng vào bài hôm tiết 62 sáccarozơ b Dạy nội dung bài Hoạt động GV Hoạt động HS ? N/c thông tin SGK cho biết CTPT CTPT: C12H22O11 saccarozo? I.Trạng thái thiên nhiên (5phút) ? Qua thực tế kết hợp với thông tin SGK cho biết TN saccarozơ Saccarozơ có nhiều loại thực thường có đâu? vật như: mía, củ cải đường, cây nốt ? Bức tranh5.12 mô tả điều gì? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Qua tt SGK cho biết nồng độ HS:trong nước mía lượng saccarozo saccarozơ cây mía ntn? có thể đạt tới13% ? saccarozơ có nhiều cây mía củ cải đường và cây nốt n cây này trồng nc nào? HS: Cây mía trồng nhiều VNam, Cu Ba và số nước châu Mĩ khác Củ cải đường trồng nhiều châu âu, cây nốt trồng nhiều Cam-pu-chia ? Cho đường sáccarozơ vào ống II Tính chất vật lí(5phút) nghiệm các em QS nêu trạng thái màu sắc đường sáccarozơ ? Saccarozơ là chất kết tinh không màu, G Các tinh thể đường tách riêng thì không màu, để lượng lớn các tinh thể đường lại với ta thấy có màu trắng ? Đường sáccarozơ có vị ntn? G (Đường sáccarozơ đường có vị glucozơ gấp 1,5 lần) ? GV cho nước vào ống nghiệm đựng saccarozo và và lắc yc HS QS và NX tương xảy ra? dễ tan nước ? Trong thực tế các em thường uống nước đường saccarozo hoà đường nước nong và đường đặc biệt tan nhiều nước nước lạnh trường hợp nào nóng đường tan nhiều hơn? G Ở 25oC 100g nước hoà 204g saccarozơ 100o C 100g nước hoà 487g saccarozơ III Tính chất hoá học (18phút) ? * Thí nhgiệm 1 Thí nghiệm GV cho HS QS dd saccarozo và dd bạc nitrat amoniac Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Sau đó đổ dd saccarozo vào dd bạc HS: không có tượng xảy nitrat amoniac đun nóng nhẹ yc HS quan sát nêu tượng xảy ra? ? Qua thí nghiệm các em thấy saccarozo có tham gia pư tráng - Saccarozo không tham gia pư gương không? tráng gương Thí nghiệm ? * Thí nhgiệm N/C thông tin SGK nêu cách tiến HS: nêu cách tiến hành hành TNo ? GV làm TNo thêm vài giọt dd H2SO4 vào dd saccarozo đun nóng 2-3phút sau đó thêm dd NaOH để trung hoà Cho dd vừa thu vào ống nghiệm chứa AgNO3 NH3? Nêu tượng TNo xảy ra? ? HS: có kết tủa bạc xuất Qua tượng bạc kết tủa em có ? nhận xét gì? HS: đã có pư tráng gương xảy Tại lại có pư tráng gương xảy ? ra? -Khi đun nóng dd saccarozo có axit ( Nhận xét và kết luận: saccarozơ là làm xúc tác, saccarozo bị thuỷ phân G đisaccarit bị thuỷ phân cho ta hai tạo thành glucozơ và fructozơ monosaccarit là glucozơ và fructozơ.) GV glucozơ và fructozơ có G CTPT là C6H12O6 có CTCT khác Em hãy lên bảng viết PTPƯ ? saccarozo bị thuỷ phân tạo thành Axit, t glucozơ và fructozơ? C12H22O11 + H2O    saccarozơ → C6H12O6 + C6H12O6 o Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ glucozơ fructozơ Trong thực tế fructozơ ? glucozơ Phản ứng thuỷ phân saccarozơ xảy tác dụng enzim nhiệt độ thường - Để biết saccarozo có ứng G dụng gì chúng ta cùng vào phần IV IV.Ứng dụng (5phút) Qua hình vẽ và thực tế hiểu biết em - Saccarozơ có ứng dụng: ? thấy saccarozo có ứng dụng + Thức ăn cho người gì? + Nguyên liệu cho công nghiệp thực phẩm + Nguyên liệu pha chế thuốc c Củng cố, luyện tập:(5phút) ? Gọi HS đọc mục em có biết? Bài tập Axit, t C12H22O11 + H2O    C6H12O6 + C6H12O6 glucozơ fructozơ Men, t C6H12O6    2C2H5OH + CO2 Bài tập Khi để đoạn mía lâu ngày không khí, đường saccarozơ có mía bị vi khuẩn có không khí lên men chuyển thành glucozơ, sau đó thành rượu etylíc d Hướng dẫn học sinh tự học nhà.(1phút) Học bài cũ Làm bài tập còn lại sgk Đọc trước bài cho tiết sau '' Tinh bột và xen lulozơ" o o Ngày soạn: 28 / 03 / 2011 Ngày giảng: / 04 / 2011 Lớp9E Ngày giảng: / 04 / 2011 Lớp9G Tiết 63 TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ Mục tiêu a Về kiến thức: b Về kĩ năng: c Về thái độ: Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ b Chuẩn bị học sinh: Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : b Dạy nội dung bài mới: Mục tiêu a Kiến thức: - Biết công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tinh bột và xenlulo - Biết tính chất vật lí và tính chất hoá học, trạng thái thiên nhiên, ứng dụng tinh bột và xenlulozơ b Kĩ Năng: - Viết phương trình hoá học phản ứng thuỷ phân tinh bột và xenlulozơ và phản ứng tạo thành tinh bột và xenlulozơ cây xanh c Thái độ: - Liên hệ chặt chẽ kiến thức hoá học với thực tiễn, giáo dục ý thức bảo vệ môi trường cho học sinh Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị GV : Chuẩn bị ảnh và mẫu vật chứa tinh bột và xenlulozơ thiên nhiên: ngô, khoai, sắn, gạo, bông nõn, sợi đay - Dung dịch hồ tinh bột và dung dịch iot - Các dụng cụ thí nghiệm như: ống nghiệm, công tơ hút, đèn cồn b Chuẩn bị HS: Chuẩn bị ngô, khoai, sắn, gạo, bông nõn, sợi đay Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ.(5phút) * Câu hỏi: ? Nêu tính chất hoá học saccarozơ, viết phương trình phản ứng minh hoạ? * Đáp án: Khi đun dung dịch saccarozơ với axit H2SO4 loãng có phản ứng hoá học xảy và sản phẩm là chất có khả tham gia phản ứng tráng gương dd­axit C12H22O11 + H2O     C6H12O6 + C6H12O6 saccarozơ glucozơ fructozơ * ĐVĐ: (1phút) Tinh bột và xenlulôzơ là gluxit quan trọng đời sống người Vậy công thức tinh bột và xenluloozơ nào? Chúng có tính chất và ứng dụng gì? b Dạy nội dung bài Hoạt động GV Hoạt động HS I Trạng thái thiên nhiên (5phút) - Cho học sinh quan sát tranh, ảnh, + Tinh bột là hợp chất có nhiều mẫu vật các loại cây, quả, củ, hạt … các loại hạt, củ, nh lúa, ngô, khoai sắn, lúa mì, đại mạch , kiều mạch … Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Nhận xét loại nào chứa nhiều + Xenlulozơ có nhiều thân cây, rễ, tinh bột, xenlulozơ và rút kết luận lá đặc biệt tập trung nghiều sợi trạng thái tự nhiên chúng? bông, tre, nứa … II Tính chất vật lí:(7phút) - Cho các nhóm học sinh quan sát mẫu tinh bột, xenlulozơ Sau đó cho vào hai ống nghiệm, thêm nước lắc nhẹ đun sôi khoảng đến phút ? Nhận xét trạng thái, màu sắc và + Tinh bột là chất rắn màu trắng, không khả hoà tan chúng tan nước nhiệt độ thường, nhng nước lạnh và nước nóng? tan nước nóng tạo thành dung dịch keo (gọi là hồ tinh bột) Gv: Tổng kết và kết luận + Xenlulozơ là chất rắn màu trắng, không tan nước nhiệt độ thường và nước nóng III Đặc điểm cấu tạo phân tử(5phút) Gv: Viết công thức tinh bột và xenlulozơ lên bảng + Tinh bột (-C6H10O5-)n + Xenlulozơ (-C6H10O5-)m Trong đó o là mắt xích -C6H10O5? So sánh với công thức phân tử polietilen PE, polivinyl clorua để nhận xét đặc điểm cấu tạo tinh bột và xenlulozơ Kết luận cấu tạo tinh bột và - Phân tử tinh bột và xenlulozơ tạo xenlulozơ: thành nhiều nhóm - C6H10O5- liên kết với nhau: -C6H10O5- C6H10O5C6H10O5- IV Tính chất hoá học (15phút) ? Cho biết quá trình chuyển hoá tinh Phản ứng thuỷ phân bột thể người và động vật, Tinh bột Enzim  amilaza   mantozơ mantaza quá trình này đã học Enzim      glucozơ chương trình sinh học Enzim amilaza hay (-C6H10O5-)n      Enzim mantaza C12H22O11       C6H12O6 (-C6H10O5-)n + nH2O Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ o Axit  ,t  nC6H12O6 ? Trong phòng thí nghiệm và Tác dụng hồ tinh bột với iot công nghiệp có thể thuỷ phân tinh bột và xenlulozơ nhờ axit xúc tác - Nhỏ dung dịch iot vào dung dịch hồ tinh bột mà học sinh đã tạo phần nghiên cứu tính chất vật lí, quan sát thay đổi màu sắc dung dịch trước, sau cho iot và nhiệt độ thường và đun nóng Iốt làm xanh dung dịch hồ tinh bột ? Cho biết quá trình quang hợp cây xanh tạo tinh bột và xenlulozơ: as 6nCO2 + 5nH2O clorophin (-C6H10O5-)n + 6nO2 IV Tinh bột, xenlulôzơ có ứng dụng ? Nêu ứng dụng tinh gì? bột và xenlulozơ, lấy ví dụ minh hoạ (3phút) Gv: Kết hợp giáo dục học sinh ý thức bảo vệ môi trường và cây xanh c Củng cố, luyện tập(3phút) ? Viết PTPƯ thuỷ phân Đáp án: Enzim amilaza Enzim mantaza Tinh bột      mantozơ       glucozơ Enzim amilaza Enzim mantaza hay (-C6H10O5-)n      C12H22O11       C6H12O6 (-C6H10O5-)n + o Axit  ,t  nC6H12O6 nH2O d Hướng dẫn học sinh tự học nhà.(1phút) - Về nhà làm các bài tập SGK, SBT - Đọc trước bài sau Ngày soạn: 28 / 03 / 2011 Ngày giảng: / 04 / 2011 Lớp9E Ngày giảng: / 04 / 2011 Lớp9G Tiết 64 PROTEIN Mục tiêu a Về kiến thức: Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ b Về kĩ năng: c Về thái độ: Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: b Chuẩn bị học sinh: Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : b Dạy nội dung bài mới: Mục tiêu a Kiến thức: - Biết protein là hợp chất có khối lượng phân tử lớn tạo nhiều amino axit, là hợp chất không thể thiếu thể sống - Biết các tính chất protein là phản ứng thuỷ phân, phản ứng phân huỷ nhiệt và đông tụ - Biết công thức số amino axit đơn giản tạo thành protein b Kĩ Năng: - Rèn kĩ viết phương trình phản ứng, giải bài tập c Thái độ: - Có chuẩn bị bài Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị GV : Học sinh chuẩn bị các tư liệu (tranh ảnh, mẫu vật) nguồn protein tự nhiên - Lòng trắng trứng, nước, cồn 96o, tóc lông gà, lông vịt - Các dụng cụ thí nghiệm nh: ống nghiệm, công tơ hút, đèn cồn b Chuẩn bị HS: Nghiên cứu bài, chuẩn bị lông gà, vịt, Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ.(5phút) * Câu hỏi : ? So sánh tính chất vật lí, tính chất hoá học tinh bột và xenlulozơ? * Đáp án: * Giống nhau:Phản ứng thuỷ phân Enzim amilaza Enzim mantaza Tinh bột      mantozơ       glucozơ Enzim amilaza Enzim mantaza hay (-C6H10O5-)n      C12H22O11       C6H12O6 Axit , t o     nC6H12O6 (-C6H10O5-)n + nH2O * Khác nhau: Tinh bột có phản ứng với iot Iốt làm xanh dung dịch hồ tinh bột - ĐVĐ: (1phút) Trong đời sống hàng ngày chúng ta thường xuyên sử dụng thịt, cá, trứng, làm nguồn thức ăn cung cấp đạm cho thể, tơ tằm dệt vải, lông cừu dệt len Vậy các thực phẩm và các loại tơ sợi trên chứa hợp chất gì, thành phần cấu tạo chúng có nguyên tố hoá học nào và chúng có tính chất vật lí và hoá học gì? * Nội dung: b Dạy nội dung bài Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ *Vào bài: (1phút) Trong đời sống hàng ngày chúng ta thường xuyên sử dụng thịt, cá, trứng, làm nguồn thức ăn cung cấp đạm cho thể, tơ tằm dệt vải, lông cừu dệt len Vậy các thực phẩm và các loại tơ sợi trên chứa hợp chất gì, thành phần cấu tạo chúng có nguyên tố hoá học nào và chúng có tính chất vật lí và hoá học gì? * Nội dung: Hoạt động GV Hoạt động HS I Trạng thái thiên nhiên (5phút) Gv: Các nhóm học sinh trình bày tư liệu (tranh ảnh, mẫu vật) nguồn protein tự nhiên mà nhóm sưu tập Có thể người, động vật và thực vật ? Nhận xét trạng thái tự nhiên protein, chất chứa nhiều protein, chứa ít protein Gv: Có thể viết lên bảng cho học sinh xem vài kiểu dạng phân tử protein cho học sinh quan sát (có thể chọn đoạn mạch có chứa S, P …) và phản ứng thuỷ phân protein Ví dụ: -NH-CH-(CH2-CH2-S-CH3)-CO-NHCH(CH2 -SH)-CO-NH-CH2-COKhi thuỷ phân đoạn mạch trên môi trường axit thu các hợp chất amino axit: H2N-CH2-COOH (glixin), H2N-CH(CH2-CH2-S-CH3)-COOH (metionin) và H2N-CH(CH2-SH)-COOH (Xystein) … II Thành phần và cấu tạo phân tử (8phút) + Thành phần nguyên tố protein: C, H, O, N, S … + Cấu tạo phân tử là các polime tạo nhiều loại amino axit khác mà mắt xích là phân tử amino axit ? Nêu thành phần các nguyên tố protein, cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử protein III Tính chất (15phút) ? Cho các nhóm học sinh tiến hành đốt - Phản ứng thuỷ phân: ít lông gà, lông vịt hay tóc và có thể so sánh với đốt mẩu giấy trắng, nhận xét Các nhóm học sinh trao đổi Protêin + nước  hỗn hợp Aminoaxit GV bổ xung cần thiết và kết luận - Sự phân huỷ nhiệt: Gv: Hướng dẫn các nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm theo SGK, cho học sinh trao đổi và nhận xét tượng Có thể cho học sinh liên hệ các trường hợp Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ đông tụ protein khác nấu canh cua, - Sự đông tụ: canh trứng, váng sữa … IV Ứng dụng (5phút) - Cho học sinh tìm hiểu sgk Pr: Làm thức ăn ? Protein có ứng dụng gì? Nghiên liệu công nghiệp dệt Đồ da, mĩ nghệ c Củng cố, luyện tập(4phút) Hoàn thành bài tập SGK Giải thích bài tập số SGK d Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1phút) VN làm các bài tập sgk, sbt Ngày soạn: 06 / 04 / 2011 Ngày giảng: 11 / 04 / 2011 Lớp9E Ngày giảng: 15 / 04 / 2011 Lớp9G Tiết 65 POLIME Mục tiêu a Về kiến thức: b Về kĩ năng: c Về thái độ: Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: b Chuẩn bị học sinh: Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : b Dạy nội dung bài mới: Mục tiêu a Kiến thức: Nắm định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung các polime Nắm các khái niệm chất dẻo, tơ, cao su, và ứng dụng chủ yếu của các loại vật liệu này thực tế b Kĩ Năng: Từ công thức cấu tạo số polime viết công thức tổng quát, từ đó suy công thức monome và ngược lại c Thái độ: Có ý thức học và làm bài tập nghiêm túc Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị GV Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Một số mẫu vật chế tạo từ polime, ảnh, tranh các sản phẩm chế tạo từ polime b Chuẩn bị HS: Nghiên cứu bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (4phút) * Câu hỏi : ? Nêu trạng thái thiên nhiên và cho biết thành phần cấu tạo protein * Đáp án: –Protein có thể người, động vậtvà thực vật: Trứng,thịt, máu, tóc, sữa, sừng, móng, rễ thân, lá, quả, hạt… - Gồm C, H, O, N và lượng nhỏ, S, P, kim loại… – Protein tạo từ các amino axit, phân tử amino axit tạo thành mắt xích” phân tử protein *Vào bài:(1phút) Polime là gì? Chúng có cấu tạo, tính chất và ứng dụng nào? Chúng ta nghiên cứu bài hôm b Dạy nội dung bài Hoạt động GV Hoạt động HS I Khái niệm Polime 1.Polime là gì ?(10phút) ? Viết công thức tinh bột, xenlulozơ, Protein? ? Nhận xét các đặc điểm chung khối lượng phân tử các hc trên? G: Các hợp chất trên gọi là polime ? Vây theo em Polime là gì? ? N/c thông tin sgk cho biết Polime chia làm loại chính? ? Về nguồn gốc polime thiên nhiên và polime tổng hợp khác ntn? ? Em hãy lấy VD số polime thiên nhiên? ? Em hãy lấy VD số polime tổng hợp? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ - Polime là chất có phân tử khối lớn nhiều mắc xích liên kết với tạo nên POLIME Polime thiên nhiên: Polime tổng hợp: Có sẵn tự Do người tổng nhiênVD: hợp từ các chất Tinh bột, xenlulozơ, đơn giản VD: Protein, cao su Poli etilen, poli thiên nhiên ( vinyl clorua), tơ nilon, cao su buna G: Dựa vào nguồn gốc người ta chia polime thành loại là polime thiên nhiên và polime tổng hợp Vậy polime có cấu tạo và tính chất ntn chúng ta cùng vào tìm hiểu phần G Cho HS QS bảng phụ ? Gọi HS lên viết CT chung của, polime etilen Tinh bột, xenlulozơ Poli (vinyl clorua) ? ? Viết các mắt xích polime etilen Tinh bột, xenlulozơ Poli (vinyl clorua) ? Polime có cấu tạo và tính chất nào?(20phút) Thí dụ: Polime CTChung Mắt xích Poli etilen (-CH2-CH2-)n -CH2-CH2- Tinh bột, xenlulozơ (-C6H10O5-)n -C6H10O5- Poli (vinyl clorua) -CH2-CHCl n -CH2-CHCl – Phân tử polime thiên nhiên hay tổng hợp cấu tạo nhiều mắt xích liên kết GV Treo tranh H5.15 Các loại với polime Giải thích các mắt xích ? các mắt xích polime liên kết với phân tử tạo thành -Các mắt xích liên kết với thành mạch dạng mạch nào? thẳng, nhánh và mạch mạng không gian ? Nhìn vào VD hình 5.15 em thấy đa số các polime thường - Các polime thường là chất rắn, không bay trạng thái nào? ? Em thấy các polime cao su Xenlulozo có tan nước ko? - Hầu hết các polime không tan nước các dung môi thông thường.Một số GV Nhựa bóng bàn (Xenluloit) tan polime tan axeton, xăng axeton, cao su thô tan xăng c Củng cố, luyện tập(9phút) Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ ? Gọi HS lên làm bài tập Bài tập sgk/165? - ĐA câu d Bài tập sgk/165? - ĐA: a rắn, b không tan, c thiên nhiên tổng hợp, d tổng hợp thiên nhiên - Làm bài tập 2,5 sgk d Hướng dẫn học sinh tự học nhà.(1phút) - Học bài cũ làm bài tập 3, chuẩn bị tiếp phần II ứng dụng giwof sau học tiếp Ngày soạn: 06 / 04 / 2011 Ngày giảng: 15 / 04 / 2011 Lớp9E Ngày giảng: 15 / 04 / 2011 Lớp9G Tiết 66 POLIME ( tiếp) Mục tiêu a Về kiến thức: b Về kĩ năng: c Về thái độ: Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: b Chuẩn bị học sinh: Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : b Dạy nội dung bài mới: Mục tiêu a Kiến thức: Nắm định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung các polime Nắm các khái niệm chất dẻo, tơ, cao su, và ứng dụng chủ yếu của các loại vật liệu này thực tế b Kĩ Năng: Từ công thức cấu tạo số polime viết công thức tổng quát, từ đó suy công thức monome và ngược lại c Thái độ: Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Có ý thức học và làm bài tập nghiêm túc Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị GV : Một số mẫu vật chế tạo từ polime, ảnh, tranh các sản phẩm chế tạo từ polime b Chuẩn bị HS: Nghiên cứu trước bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ.(5phút) * Câu hỏi:? Polime là gì Trình bày các loại polime mà em đã học nêu thí dụ? * Đáp án: - Polime là chất có phân tử khối lớndo nhiều mắc xích liên kết với tạo nên - Có loại + Polime thiên nhiên: Tinh bột, xenlulozơ, Protein, cao su thiên nhiên + Polime tổng hợp: Poli etilen, poli ( vinyl clorua), tơ nilon, cao su buna… Poli etilen: (-CH2-CH2-)n Tinh bột, xenlulozơ: (-C6H10O5-)n Poli (vinyl clorua) -CH2-CHCl n Phân tử polime cấu tạo nhiều mắt xíchliên kết với *ĐVĐ :(1phút) Polime có ứng dụng chủ yếu nào? Để biết điều này chúng ta nghiên cứu bài hôm b Dạy nội dung bài Hoạt động GV Hoạt động HS II Ứng dụng Polime ? Polime là gì Trình bày các loại polime 1.Chất dẻo là gì ?(10phút) mà em đã học nêu VD? – Chất dẻo là loại vật liệu chế tạo từ polime và có tính dẻo : Vỏ bút, chai nhựa, lọ nhựa, điện thoại… – Thành phần chử yếu chất dẻo là polime, chất hoá dẻo, chất độn, chất Gv: nhận xét cho điểm phụ gia… – ưu điểm: nhẹ, bền, cách điện, cách ? Cho biết cấu tạo polime Viết Công thức chung số polime ? Polime có ứng dụng quan trọng nào Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Cho Hs tìm hiểu, quan sát mẫu chất dẻo thảo luận điền vào bảng, treo bảng phụ Một số ứng dụng Thành phần chất dẻo ? Chất dẻo là gì Thành phần Tơ sợi là gì?(12phút) ? Tơ sọi là gì? – Tơ sợi là polime thiên nhiên hay polime tổng hợp có cấu tạo mạch - Cho Hs đọc thông tin , quan sát mẫu tơ thẳng và có thể kéo thành sợi sợi thảo luận điền vào bảng sau – Thí dụ: Sợi bông, sợi đay, tơ tằm,tơ nilon Các loại – Tơ thiên nhiên: Sợi bông, sợi đay, Tơ sợi Thí dụ tơ tằm Mạch – Tơ hoá học: ưuđiểm + Chế biến hoá học từ các polime thiên nhiên: tơ visco, tơ axetat ? Tơ sợi là gồm có loại nào? + Tơ tổng hợp: Chế tạo tự các chất đơn giản: tơ nilon- 6.6, tơ capron ?Tơ sợi nào có nhiều ưu điểm Tơ hoá học có nhiều ưu điểm: bền, đẹp, giặt dễ sạch, phơi mau khô.v.v… ? Cho Hs đọc thông tin thảo luận trả lời Nguyên liệu sản xuất dồi dào câu hỏi G Nhân xét bổ sung Cao su là gì? (13phút) – Cao su là polime ( thiên nhiên hay tổng hợp ) có tính đàn hồi, ? N/ c thông tin sgk cho biết cao su là gì? nghĩa là nó bị biến dạng tác dụng lực và trở lại dạng ban đầu Cho Hs quan sát mẫu cao su tìm hiểu trả lực đó không tác dụng lời ? Cao su có tính chất vật lí gì quan – Có hai loại: – Cao su thiên nhiên: lấy từ mủ cây trọng ? Có loại cao su nào Khác cao su – Cao su tổng hợp: chế tạo từ chất đơn giản: Cao su buna điều chế G Nhân xét bổ sung từ rượu etylic từ các sản phẩm công nghiệp chế biến dầu mỏ – Ưu điểm là tính đàn hồi, không thấm nước, không thấm khí, chịu mài mòn, cách điện… ứng dụng: sản xuất các loại lốp xe, vỏ bọc dây điện, áo mưa, áo lặn.v.v… c Củng cố, luyện tập(3phút) ? Polime có ứng dụng quan trọng nào Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ d Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1phút) - Về nhà học bài làm các bài tập SGK - Đọc trước bài “ Thực hành tính chất gluxit” giwof sau thực hành Ngày soạn: 14 / 04 / 2011 Ngày giảng: 18 / 04 / 2011 Lớp9E Ngày giảng: 19 / 04 / 2011 Lớp9G Tiết 67 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT Mục tiêu a Về kiến thức: b Về kĩ năng: c Về thái độ: Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: b Chuẩn bị học sinh: Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : b Dạy nội dung bài mới: Mục tiêu Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ a Kiến thức: Củng cố các kiến thức phản ứng đặc trưng glucozơ, saccarozơ, tinh bột b Kĩ Năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm,rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập và thực hành thí nghiệm c Thái độ: Giáo dục tình cảm học sinh với môn Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị GV - Dụng cụ: 20 ống nghiệm , giá gỗ, đèn cồn, khai nhựa, kẹp gỗ - Hoá chất: dung dịch, glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3 , saccarozơ, tinh bột b Chuẩn bị HS: - Ôn lại bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ.(4phút) Kiểm tra chuẩn bị thực hành học sinh *ĐVĐi: (1phút) Củng cố tính chất hóa học nhóm gluxit và rèn kĩ thực hành b Dạy nội dung bài (35') Hoạt động GV Giới thiệu bài thực hành ? Nêu dụng cụ để tiến hành thí nghiệm ? cách tiến hành thí nghiệm Hoạt động HS Thí nghiệm1 Tác dụng glucozơ với bạc nitrat dung dich amoniac – Có chất màu sáng bạc bám trên thành ống nghiệm ?Thảo luận ghi tượng quan sát – Do có phản ứng xảy sinh kim và giải thích loại Ag bám trên thành ống nghiệm PTHH: ?Từng nhóm đại diện báo cáo kết C H O (dd) + Ag O(dd)  NH   12 thí nghiệm  NH   C6H12O7(dd) + 2Ag(r) ? Nêu tượng và giải thích Axit gluconic tượng quan sát 3 - Gv:Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm Gv: nhậnh xét ghi nội dung lên bảng Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, ? Cho biết cách nhận biết glucozơ, saccarozơ, tinh bột saccarozơ, tinh bột Dung dịch: glucozơ, saccarozơ, tinh bột - Cho hs tiến hành thí nghiệm - Gv: hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm và chấm kết nhận biết theo cách làm Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ + dd Iot Không đổi màu Chuyển màu xanh Glucozơ, saccarozơ Tinh bột + dd AgNO3 amoniac có Ag kết tủa không có Ag Hs: viết tường trình nộp chấm lấy điểm thực hành * Thu dọn phòng thí nghiệm Cho Hs cất hoá chất , dọn dụng cụ đem rửa và xếp dụng cụ gọn theo đúng vị trí, quét phòng thực hành lau bàn ghế Hướng dẫn Hs viết tường trình theo mẫu đã ghi c Củng cố, luyện tập(4phút) Hoàn thành tường trình d Hướng dẫn học sinh tự học nhà.(1phút) Xem các dạng bài tập để tiết sau ôn tập cuối năm Ngày soạn: 14 / 04 / 2011 Ngày giảng: 19 / 04 / 2011 Lớp9E Ngày giảng: 22 / 04 / 2011 Lớp9G Tiết 68 ÔN TẬP CUỐI NĂM Mục tiêu a Về kiến thức: b Về kĩ năng: c Về thái độ: Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: b Chuẩn bị học sinh: Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : b Dạy nội dung bài mới: Mục tiêu a Kiến thức: Hs thiết lập mối quan hệ các chất vô cơ: kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ bài học Biết thiết lập mối quan hệ các chất vô dựa trên tính chất và các phương pháp điều chế chúng Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ thiết lập b Kĩ Năng: Vận dụng tính chất các chất vô đã học để viết các PTHH biểu diễn mối quan hệ các chất.Vận dụng tính chất các chất vô đã học để viết các PTHH biểu diễn mối quan hệ các chất c Thái độ: Có chuẩn bị bài nghiêm túc Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị GV : Phiếu giao câu hỏi và bài tập để Hs giải b Chuẩn bị HS : Ôn lại bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ Không *Vào bài: (1phút) Ôn lại các kiến thức hóa học b Dạy nội dung bài Hoạt động GV Hoạt động HS Gv: Treo sơ đồ câm SGK cho Hs điền, phát I Kiến thức cần nhớ(16phút) các từ cho Hs chọn gáp vào ô trống sơ đồ 1.Mối quan hệ các loại chất vô Kim loại  oxit ?  ? Hs : thi lên điền; chọn từ gáp vào Hs: nhóm khác nhận xét Kim loại Phi kim Hợp chất Oxit bazơ Bazơ Oxit axit Axit Phản ứng hoá học thể mối quan hệ Phi kim  oxit ?  ? Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Muối GV: nhận xét cho điểm HS: viết PTHH theo các chuyển hoá sơ đồ vào giấy phút lên bảng a Kim loại  Muối t 2Fe(r) + 3Cl2(k)   2FeCl3(r) Zn(r) + 2HCl(dd)   ZnCl2(dd) + H2(k) b Phi kim  Muối t S(r) + 2Na(r)   Na2S(r) c Kim loại  Oxit bazơ Ca(r) + O2(k)   2CaO(r) d Phi kim  Oxit axit t 4P(r) + 5O2(k)   2P2O5(r) e Oxit bazơ  Muối CuO(r)+2HCl(dd)   CuCl2(dd) +H2O(k) g Oxit axit  Muối CO2(k)+2NaOH(dd)Na2CO3(dd)+ H2O(l) 0 Gv: Cho Hs làm bài tập 1, 2, Gv: ghi chiếu đề bài tập lên hướng dẫn và cho Hs thảo luận làm bài trên giấy II Bài tập(26 phút) GV gọi 3hs lên làm bait tập 1,2,3 sgk? BT1 a Lấy chất ít cho tác dụng với kim loại Zn chất nào có xuất bọt khí là H2SO4 , chất không có tượng là Na2SO4 Zn(r) + H2SO4(dd)   ZnSO4(dd) + H2(k) b Lấy chất ít cho tác dụng với đinh sắt chất có khí thoát là HCl , chất không có tượng là FeCl2 Fe(r) + 2HCl(dd)   FeCl2(dd) + H2(k) c Lấy chất ít cho phản ứng với H2SO4 loãng dư,chất có bọt khí bay và tan hết đó là Na2CO3 Chất có bọt khí bay ra, đồng thời có kết tủa tạo thành là CaCO3 Na2CO3(r) + H2SO4(dd)   Na2SO4(dd) + H2O(l) + CO2(k) CaCO3(r) + H2SO4(dd)   CaSO4(r) + H2O(l) + CO2(k) BT2 FeCl3   Fe(OH)3   Fe2O3   Fe   FeCl2 FeCl3(dd) + 3NaOH(dd)   Fe(OH)3(r) + 3NaCl(dd)  t 2Fe2O3(r) + 3H2O(l) Fe(OH)3(r)  t 2Fe(r) Fe2O3(r) + 3CO(k) + 3CO2(k) Fe(r) + 2HCl(dd)   FeCl2(dd) + H2(k) BT3 PP 1: điện phân dung dịch NaCl bão hoà 0 Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ dp   2NaCl(dd bão hoà) + 2H2O(l) Mn 2NaOH(dd) + H2(k) + Cl2(k) PP 2: Điều chế clo theo sơ đồ NaCl   HCl   Cl2 NaCl(dd) + H2SO4(dd)   HCl(dd) + Na2SO4(dd) t HCl(dd) + MnO2(r)   MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(h) GV: nhận xét sửa Gv: hướng dẫn làm bài tập 4, Hs: giải bài tập theo nhóm đại diện lên sửa, ? gọi hs lên bảng làm bài? Hs khác nhận xét Gv: nhận xét cho điểm BT4 Dẫn các khí qua giấy quỳ ẩm khí làm màu quỳ ẩm là clo, khí làm quỳ ẩm đỏ là CO2 , khí còn lại không làm mát màu quỳ ẩm Đem khí còn lại đốt làm lạnh có nước là hiđro khí là CO Cl2(k) + H2O(l) Anh sáng HClO(dd) + HCl(dd)   H2CO3 (dd) CO2(k) + H2O(l)  t 2CO2(k) 2CO(k) + O2(k)  t 2H2O(h) 2H2(k) + O2(k) 0 BT5 - Chất rắn màu đỏ là Cu 3, 0, 05(mol ) Số mol Cu : 64 a PTHH: Fe(r) + CuSO4(dd   FeSO4(dd) + Cu(r) 0,05mol 0,05mol Fe2O3(r) + 6HCl(dd)   2FeCL3(dd) + 3H2O(l) Khối lượng Fe hỗn hợp : 0,05x 56 = 2,8(g) b Thành phần % các chất hỗn hợp 2,8 x100% 58,33(%) 4,8 %Fe = %Fe2O3 = 100% - 58,33% = 41,67(%) c Củng cố, luyện tập(1phút) - Hợp chất vô chia làm loại? d Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1phút) - Về nhà xem phần chuẩn bài tập - Giờ sau tiếp tục ôn tập Ngày soạn: 20 / 04 / 2011 Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày giảng: / / 2011 Lớp9E Ngày giảng: / / 2011 Lớp9G Tiết 69 ÔN TẬP CUỐI NĂM Mục tiêu a Về kiến thức: b Về kĩ năng: c Về thái độ: Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: b Chuẩn bị học sinh: Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : b Dạy nội dung bài mới: Mục tiêu : a Kiến thức: - Củng cố kiến thức đã học các chất hữu Hình thành mối liên hệ các chất b Kĩ Năng: - Củng có kĩ làm bài tập, các kĩ vận dụng kiến thức vào thực tế c Thái độ: - Có ý thức chuẩn bị bài nghiêm túc Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị GV : Phiếu giao câu hỏi và bài tập để Hs giải b Chuẩn bị HS: - Ôn lại kiến thức phần hóa hữu Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ - Kết hợp với bài *Vào bài: (1phút) ônlại các kiến thức hóa học b Dạy nội dung bài Hoạt động GV Hoạt động HS PHầN II Hoá Hữu Cơ Cho Hs lên viết Công I Kiến thức cần thức cấu tạo vào bảng phụ nhớ(15phút) sau Công thức cấu tạo 2Hs:lên điền vào bảng ; 2Hs nhận xét Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Tên chất hữu Công thức phân tử Metan Tên chất hữu Công thức phân tử Metan CH4 Etilen C2H4 Axetilen C2H2 Benzen C6H6 Etilen Công thức CH Axetilen Benzen Rượu etylic Rượu C2H6O CH etylic Axit axetic Axit C2H4O2 CH Nhận xét cho điểm axetic Các phản ứng quan ? Viết PTHH phản ứng trọng cháy a Phản ứng cháy hiđrocacbon,rượu etylic hiđrocacbon,rượu etylic Hs: lên bảng viết ; Hs khác nhận xét t CH4(k) + 2O2(k)   CO2(k) + 2H2O(h) t C2H4(k) + 3O2(k)   Nhận xét cho điểm CO2(k) + 2H2O(h) t C2H2k) + O2(k)   CO2(k) + 2H2O(h) t 2C6H6(l) + 15O2(k)   12CO2(k) + 6H2O(h) t C2H6O(l) + 3O2(k)   2CO2(k) + 3H2O(h) Cho Hs viết PTHH phản b Phản ứng ứng củametan, benzen với clo, brom Hs: viết PTHH Hs khác nhận xét Nhận xét cho điểm as CH4(k) + Cl2(k)   CH3Cl (k) + HCl(k) Fe C6H6(l) + Br2(l)   Gv Câu c,d,e,g nhà các C6H5-Br(l)+ HBr(k) em tự làm 0 0 Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ứng dụng hiđro cacbon ? Nêu ứng dụng chất béo,gluxit, protein Các ứng dụng a ứng dụng hiđrocacbon b ứng dụng chất béo, gluxit, protein c ứng dụng polime ? Nêu các ứng dụng polime Cho Hs làm bài tập 1, 2, 4, lớp Chiếu bài tập lên hướng dẫn nhóm Hs làm Nhận xét cho điểm II BàI TậP(27phút) Hs: thảo luận nhóm làm bài 5phút ; đại diện nhóm lên làm nhóm khác nhận xét BT1 a: là hiđrocacbon, có liên kết C-H, cháy sinh CO2 và nước b Đều là dẫn xuất hiđrocacbon c Đều là polime, cấu tạo gồm nhiều mắc xích d Đều là este BT2 a Cháy toả nhiệt và phát b Đều là gluxit BT4 chọn câu e BT7 Tinh bột, benzen, chất béo chứa tối đa C, H, O nên cháy tạo CO2, H2O Protein gồm các nguyên tố : C, H, O, N… nên cháy sinh CO2, H2O và N2 nên X là protien Gv: cho Hs làm bài tập Hs: cá nhân làm và lên sửa lớp, hướng dẫn Hs làm Hs khác nhận xét bài cá nhân Gv: nhận xét cho điểm BT3 Axit  nC6H12O6(dd) (-C6H10O5-)n(r) + nH2O(l)    t0 C6H12O6(dd) Men rượu 2C2H5OH(dd) + 2CO2(k) 30 – 320C C2H5OH(dd) + O2(k) Men giấm CH3COOH(dd) + H2O(l) H SO , dd ,t  CH3COOC2H5(l) + H2O(l) CH3COOH(dd) + C2H5OH(dd)     Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ CH3COOC2H5(l) + H2O(l) Axit CH3COOH(dd) + C2H5OH(dd) Gv: hướng dẫn làm bài tập 5, BT5 a Dùng nước vôi trong, nhận CO2 tượng Dùng dung dịch brom nhận C2H4 tượngcòn lại… b Dùng Na2CO3 nhận CH3COOH tượng Dùng Na nhận C2H5OH tượng còn lại … c Dùng Na2CO3 nhận CH3COOH tượng Dùng AgNO3 NH3 nhận glucozơ tượng Còn lại là… Viết PTHH minh hoạ BT6 Tính mC có 6,6g CO2 ; mH có 2,7 g H2O 4,5 - (mC + mH) = không có Oxi  Công thức chất hữu là CxHy 4,5 - (mC + mH) Lớn không có oxi  CxHyOz mC mH x : y = M C : M H :…… x : y =… Công thức nguyên (C?H? )n M(C?H? )n = 60 n= Công thức hoá học là Về nhà học bài xem bài tập và làm bài tập 5, chuẩn bị thi học kì II c Củng cố, luyện tập(1phút) - Hợp chất hữu gồm loại? d Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1phút) Ôn tập toàn chương trình để tiết sau kiểm tra học kì Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn: 20 / 04 / 2011 Ngày giảng:26 / 04 / 2011 Lớp9E Ngày giảng: / / 2011 Lớp9G Tiết 70 KIỂM TRA HỌC KÌ II Mục tiêu a Về kiến thức: b Về kĩ năng: c Về thái độ: Chuẩn bị GV và HS a Chuẩn bị giáo viên: b Chuẩn bị học sinh: Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ : b Dạy nội dung bài mới: Mục tiêu a Kiến thức: Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức học sinh các hợp chất vô cơ, kim loại phi kim, hiđro các bon nhiên liệu, dẫn xuất hiđro các bon b Kĩ Năng: Rèn kĩ tư tổng hợp, phân tích, viết CTCT, PTHH, tính theo PTHH Kĩ xác định CTHH hợp chất c Thái độ: Giáo dục đức tính nghiêm túc kiểm tra, thi cử Nội dung đề Tên chủ đề Chương I: Các loại chất vô Nhận biết hợp Chương III: Phi Kim Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa ĐỀ KIỂM TRA 9E Thông hiểu Vận dụng Vận thấp cao Nắm tính chất hóa các chất vô Nắm tính chất hóa học các oxit phi Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ dụng học Chương II: Kim loại kim Nắm tính chất hóa học Chương IV: Nắm Hiđro cacbon tính chất Nhiên liệu hóa học các hiđro cacbon Chương IV: Dẫn xuất hiđro cacbon Polime Tổng số: câu Tổng điểm:10 đ câu điểm 20% Năm phân loại hợp chất vô cơ, câu điểm 20% Viết CTCT các hiđro cacbon câu điểm 30% Áp phương pháp xác định CTHH hợp chất dựa vào khối lượng các nguyên tố câu điểm 30% Câu 1(2đ’) Có lọ nhãn đựng riêng biệt các khí metan, etilen và cacbonic Nêu phương pháp hóa học nhận biết chất trên? Câu 2(1đ’) Hợp chất hữu chia làm loại chính lấy ví dụ? Câu 3(2đ’) Viết phương trình hoàn thành dãy chuyên hóa sau: FeCl3   Fe(OH)3   Fe2O3   Fe   FeCl3 Câu (2đ’) Viết CTCT đầy đủ và thu gọn của: C3H8; C3H4 Câu (3đ’) 2,0 điểm) Chất A tạo thành từ nguyên tố có khối lượng các bon là 2,4g, khối lượng H là 0,6g, khối lượng oxi là 1,6g a) Tìm CTPT chất A b) Viết công thức cấu tạo hợp chất A ĐỀ KIỂM TRA 9G Tên chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng thấp cao Chương I: Nắm Các loại hợp tính chất chất vô hóa các chất vô Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Chương III: Phi Kim Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Chương II: Kim loại Nắm tính chất hóa học các oxit phi kim Nắm tính chất hóa học Chương IV: Nắm Hiđro cacbon tính chất Nhiên liệu hóa học các hiđro cacbon Chương IV: Dẫn xuất hiđro cacbon Polime Tổng số: câu Tổng điểm:10 đ câu điểm 20% Năm phân loại hợp chất vô cơ, câu điểm 20% Viết CTCT các hiđro cacbon câu điểm 30% Áp phương pháp giải bài tập tính theo phương trình phản ứng hóa học câu điểm 30% Câu 1(2đ’) Có lọ nhãn đựng riêng biệt các khí metan, etilen và cacbonic Nêu phương pháp hóa học nhận biết chất trên? Câu 2(1đ’) Hợp chất hữu chia làm loại chính lấy ví dụ? Câu 3(2đ’) Viết phương trình hoàn thành dãy chuyên hóa sau: FeCl3   Fe(OH)3   Fe2O3   Fe   FeCl3 Câu (2đ’) Viết CTCT đầy đủ và thu gọn của: C3H8; C3H4 Câu 5: (3điểm) Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam Rượu etylic a.Tính thể tích khí CO2 tạo ra(ở đktc)? b.Tính thể tích không khí (ở đktc) cần dùng cho phản ứng trên?Biết oxi chiếm 20% thể tích không khí Đáp án ĐÁP ÁN KIỂM TRA 9E Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Câu 1(2đ’) Dùng dd Br2 nhận etilen, hai khí còn lại không có tượng gì dùng Ca(OH)2 nhận CO2 có tượng kết tủa trắng khí ko pư là metan (1đ’) PTPƯ: CH2 = CH2 + Br2   BrCH – CHBr (0,5đ’) Ko màu Ra cam Ko màu CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O (0,5đ’) Ko màu Ko màu rắn trắng Câu 2(1đ’) Hợp chất hữu chia làm loại là: Hợp chất hiđro cacbon: CH4, C2H4 (0,5đ’) - Dẫn xuất hiđro cacbon: C2H6O, C2H5Br (0,5đ’) Câu 3(2đ’) FeCl3(dd) + 3NaOH(dd)   Fe(OH)3(r) + 3NaCl(dd) (0,5đ’) t   2Fe2O3(r) + 3H2O(l) Fe(OH)3(r) (0,5đ’) t   2Fe(r) Fe2O3(r) + 3CO(k) + 3CO2(k) (0,5đ’) t Fe(r) + Cl2(dd)   FeCl3(dd) (0,5đ’) 0 Câu (2đ’) CTCT đầy đủ và thu gọn : C3H8: CH3 – CH2 – CH3 C3H4 có công thức: CH≡ C – CH3; CH2=C=CH2 (0,5đ’) (1đ’) CH2 Và CH CH (0,5đ’) Câu 5: (3điểm) a) - Đặt CTTQ A là CxHyOz (0,5đ’) 2,4 0,6 1,6 x : y : z = 12 : : 16 =2 :6 :1 - thay x, y, z vào CTTQ suy CTPT A là C2H6O b) CTCT A là: - lập tỉ lệ: H H H C C O H H H (1đ’) (0,5đ’) (1đ’) ĐÁP ÁN KIỂM TRA 9G Câu 1(2đ’) Dùng dd Br2 nhận etilen, hai khí còn lại không có tượng gì dùng Ca(OH)2 nhận CO2 có tượng kết tủa trắng khí ko Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ pư là metan (1đ’) PTPƯ: CH2 = CH2 + Br2   BrCH – CHBr (0,5đ’) Ko màu Ra cam Ko màu CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O (0,5đ’) Ko màu Ko màu rắn trắng Câu 2(1đ’) Hợp chất hữu chia làm loại là: Hợp chất hiđro cacbon: CH4, C2H4 (0,5đ’) - Dẫn xuất hiđro cacbon: C2H6O, C2H5Br (0,5đ’) Câu 3(2đ’) FeCl3(dd) + 3NaOH(dd)   Fe(OH)3(r) + 3NaCl(dd) (0,5đ’) t   2Fe2O3(r) + 3H2O(l) Fe(OH)3(r) (0,5đ’) t   2Fe(r) Fe2O3(r) + 3CO(k) + 3CO2(k) (0,5đ’) t Fe(r) + Cl2(dd)   FeCl3(dd) (0,5đ’) 0 Câu (2đ’) CTCT đầy đủ và thu gọn : C3H8: CH3 – CH2 – CH3 C3H4 có công thức: CH≡ C – CH3; CH2=C=CH2 (0,5đ’) (1đ’) CH2 CH Và CH (0,5đ’) Câu 5: (3điểm) nC2 H 5OH 9, = 46 =0,2(mol) to C2H5OH(l) + 3O2(k)   2CO2(k) +3 H2O(h) 1mol 3mol 2mol 0,2mol .0,6mol 0,4mol a.V CO2 = 0,4.22,4 =8,96(l) b.nO2 cần dùng= 0,6mol VO2= 0,6.22,4 =13,44(l) 100 Vkk= 20 VO2 100 Nên Vkk = 20 13,44 = 67,2(l) (1đ’) (1đ’) (1đ’) Đánh giá, nhận xét Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn:………………… Ngày giảng:……………… Ngày giảng:……………… Ngày giảng:……………… Ngày giảng:……………… Ngày giảng:……………… Lớp9A Lớp9B Lớp9C Lớp9D Lớp9E Tiết 70 KIỂM TRA HỌC KÌ II Mục tiêu Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức học sinh qua quá trình học Rèn kĩ tư tổng hợp, phân tích, viết CTCT, PTHH, tính theo PTHH Giáo dục đức tính nghiêm túc kiểm tra, thi cử Nội dung đề Trắc nghiệm khách quan(3 điểm) Có lọ nhãn đựng riêng biệt các khí metan, etilen và cacbonic Để nhận biết chất khí trên thuốc thử cần dùng là: A dd Brom B dd Ca(OH)2 C A, B Đốt cháy hoàn toàn cùng mol các chất khí metan, etilen và axetilen chất cháy tạo số mol CO2 >số mol H2O là: A khí metan, etilen B khí axetilen C: khí etilen D: khí metan Phản ứng cộng C2H2 với dd Br2 khác với Phản ứng cộng C 2H4 với dd Br2 là: A Chúng cộng theo tỉ lệ 1:1 số mol B Chúng cộng theo tỉ lệ 2:1 số mol C C2H2 cộng theo tỉ lệ 1:2 số mol còn C 2H4 cộng theo tỉ lệ 1:1 số mol II Tự luận.(7 điểm) 4Viết CTCT đầy đủ và thu gọn của: C3H8; C3H6; C3H4 Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ 5.(2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 2,8g hiđrocacbon A có tỷ khối so với hiđro là 14, thu 4,48 lit khí CO2(đktc) a) Viết phương trình hoá học b) Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo hiđrocacbon A Đáp án - Biểu điểm Trắc nghiệm:(3 điểm) Mỗi ý điểm 1.C 2.B 2.C Tư luận:(7 điểm) (3 điểm) CTCT đầy đủ và thu gọn : C3H8: CH3 – CH2 – CH3 0,5đ C3H6: có công thức CH2= CH – CH3; 0,5đ CH2 CH2 Và CH2 C3H4 có công thức: 0,5đ CH≡ C – CH3; CH2=C=CH2 1đ CH2 Và CH CH 0,5đ Câu 5: MA = 14x2 =28 nA = 2,8: 28 = 0,1 mol; nCO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol Gọi CTTQ A là CxHy Phương trình phản úng: CxHy + (4x+y)/4 O2  xCO2 + y/2 H2O 0,1 mol 0,1.x mol  0,1x = 0,2  x = 2 y = CTPT: C2H4 , viết đúng CTCT 0.5đ 1đ 1đ 1đ 0.5đ Đánh gía, nhận xét Tiết 70 KIỂM TRA HỌC KÌ II Mục tiêu Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức học sinh các hợp chất vô cơ, kim loại phi kim, hiđro các bon nhiên liệu, dẫn xuất hiđro các bon Rèn kĩ tư tổng hợp, phân tích, viết CTCT, PTHH, tính theo PTHH Kĩ xác định CTHH hợp chất Giáo dục đức tính nghiêm túc kiểm tra, thi cử Nội dung đề Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Tên chủ đề Chương I: Các loại chất vô Nhận biết hợp Nắm tính chất hóa học các oxit phi kim Nắm tính chất hóa học Chương IV: Nắm Hiđro cacbon tính chất Nhiên liệu hóa học các hiđro cacbon Chương IV: Dẫn xuất hiđro cacbon Polime ĐỀ KIỂM TRA 9B Thông hiểu Vận dụng Vận thấp cao Nắm tính chất hóa các chất vô dụng Chương III: Phi Kim Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Chương II: Kim loại Tổng số: câu Tổng điểm:10 đ câu điểm 20% Năm phân loại hợp chất vô cơ, câu điểm 20% Viết CTCT các hiđro cacbon câu điểm 30% Áp phương pháp xác định CTHH hợp chất dựa vào khối lượng các nguyên tố câu điểm 30% Câu 1(2đ’) Có lọ nhãn đựng riêng biệt các khí metan, etilen và cacbonic Nêu phương pháp hóa học nhận biết chất trên? Câu 2(1đ’) Hợp chất hữu chia làm loại chính lấy ví dụ? Câu 3(2đ’) Viết phương trình hoàn thành dãy chuyên hóa sau: Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ FeCl3   Fe(OH)3   Fe2O3   Fe   FeCl3 Câu (2đ’) Viết CTCT đầy đủ và thu gọn của: C3H8; C3H4 Câu (3đ’) 2,0 điểm) Chất A tạo thành từ nguyên tố có khối lượng các bon là 2,4g, khối lượng H là 0,6g, khối lượng oxi là 1,6g a) Tìm CTPT chất A b) Viết công thức cấu tạo hiđrocacbon A Đáp án - Biểu điểm Dùng dd Br2 nhận etilen, hai khí còn lại không có tượng gì dùng Ca(OH)2 nhận CO2 có tượng kết tủa trắng khí ko pư là metan (1đ’) PTPƯ: CH2 = CH2 + Br2   BrCH – CHBr (0,5đ’) Ko màu Ra cam Ko màu CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O (0,5đ’) Ko màu Ko màu rắn trắng Hợp chất hữu chia làm loại là: - Hợp chất hiđro cacbon: CH4, C2H4 (0,5đ’) - Dẫn xuất hiđro cacbon: C2H6O, C2H5Br (0,5đ’) FeCl3(dd) + 3NaOH(dd)   Fe(OH)3(r) + 3NaCl(dd) (0,5đ’) t   2Fe2O3(r) + 3H2O(l) Fe(OH)3(r) (0,5đ’) t   2Fe(r) Fe2O3(r) + 3CO(k) + 3CO2(k) (0,5đ’) t Fe(r) + Cl2(dd)   FeCl3(dd) (0,5đ’) 0 (3 điểm) CTCT đầy đủ và thu gọn : C3H8: CH3 – CH2 – CH3 C3H4 có công thức: CH≡ C – CH3; CH2=C=CH2 (0,5đ’) (1đ’) CH2 Và CH CH (0,5đ’) Câu 5: a) - Đặt CTTQ A là CxHyOz (0,5đ’) 2,4 0,6 1,6 x : y : z = 12 : : 16 =2 :6 :1 - thay x, y, z vào CTTQ suy CTPT A là C2H6O b) CTCT A là: - lập tỉ lệ: H H H C C O H H H Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ (1đ’) (0,5đ’) (1đ’) Đánh gía, nhận xét Ngày soạn:………………… Ngày giảng:……………… Ngày giảng:……………… Ngày giảng:……………… Ngày giảng:……………… Ngày giảng:……………… Lớp9A Lớp9B Lớp9C Lớp9D Lớp9E Tiết KIỂM TRA TIẾT Mục tiêu a Kiến thức - Qua bài kiểm tra đánh giá quá trình học tập và tiếp thu học sinh kịp thời đưa phương pháp mới, giúp học sinh học tập tích cực hơn, phù hợp b Kỹ năng: - Rèn kỹ ôn luyện, tổng hợp, hệ thống hoá kiến thức c Thái độ - Giáo dục tính cẩn thận, tỉ mỉ kiểm tra Nội dung đề: ĐỀ KIỂM TRA LỚP 9A Đáp án + biểu điểm: ĐÁP ÁN KIỂM TRA LỚP 9A Đánh giá nhận xét sau chấm bài kiểm tra - Thu bài, nhận xét kiểm tra Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Ngày soạn:………………… Ngày giảng:……………… Lớp9A Ngày giảng:……………… Lớp9B Ngày giảng:……………… Lớp9C Ngày giảng:……………… Lớp9D Ngày giảng:……………… Lớp9E Ngày giảng:……………… Lớp9G BÀI Tiết 1.Mục tiêu a.Kiến thức: - Qua bài HS nắm CTCT, TCVL, TCHH saccarozơ - HS biết trạng thái tự nhiên và ứng dụng saccarozơ b.Kĩ năng: c.Thái độ: 2.Chuẩn bị GV và HS a.Giáo viên: b.Học sinh: - ghi, sgk và các dụng cụ học tập, nghiên cứu trước bài nhà 3.Tiến trình bài dạy a.Kiểm tra bài cũ (5') b.Bài mới: Hoạt động GV Họat động HS c Củng cố luyện tập ( 4') d Hướng dẫn HS tự học nhà.( 1' Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ C12H22O11 C12H22O11 dd AgNO3 / NH3? dd H2SO4 C12H22O11 dd AgNO3 / NH3? dd H2SO4 C12H22O11 C12H22O11 dd AgNO3 / NH3? dd AgNO3 / NH3? dd H2SO4 C12H22O11 dd H2SO4 C12H22O11 C12H22O11 dd NaOH dd NaOH dd NaOH dd NaOH dd NaOH dd AgNO3 / NH3? dd AgNO3 / NH3? dd AgNO3 / NH3? dd H2SO4 dd H2SO4 dd H2SO4 dd H2SO4 Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ I.CÁC GỐC AXIT THƯỜNG GẶP HÓA HÓA GỐC AXIT TÊN GỌI GỐC AXIT TÊN GỌI TRỊ TRỊ - Cl I Clorua = SiO3 II Silicat - Br I Bromua = CrO4 II Cromat -I I Iotua ≡ PO4 III Photphat - NO3 I Nitrat = HPO4 II Hiđro photphat - NO2 I Nitrit - H2PO4 I Đi Hiđro photphat = SO3 II Sunfit - HCO3 I Hiđro cacbonat = SO4 II Sunfat - CH3COO I Axetat = CO3 II Cácbonic - ClO3 I Clorat =S II Sunfua - MnO4 I Pemanganat - Lưu ý: gốc axit in nghiêng không kết hợp với H tạo axit mà kết hợp với kim loại tạo muối II.GỐC BAZƠ: - OH có hóa trị I Tên gốc là Hidroxit III.CÁNH NHẬN BIẾT: OXIT, AXIT, BAZƠ, MUỐI Oxit = nguyên tố hóa học liên kết với Oxi VD: CO2 , Na2O Axit = nguyên tử Hidrô liên kết với gốc Axit VD: H2SO4, HCl Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ Bazơ = nguyên tử Kim loại liên kết với hay nhiều nhóm OH VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 Muối = nguyên tử Kim loại liên kết với hay nhiều gốc Axit VD: Na2SO4, AlCl3, MgSO4, NaHCO3, CaHPO4 IV.PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG PTPƯ CỦA CHẤT VÔ CƠ 1.Giả sử PT: A + B  C + D ta cân theo các bước sau: B1: Cân nguyên tử Kim loại B2: Cân gốc Axit và gốc Bazơ có B3: Sau cùng cân Oxi có - Lưu ý: cân PT không thay đổi số các chất mà thêm hệ số vào đằng trước các chất PT VD: Cho PTPU: FeCl2 + NaOH - -  Fe (OH)2 + NaCl hãy CB ptpư? B1 ta thấy các Kim loại Fe và Na hai vế ko phải CB B2 ta thấy gốc axit Cl và gốc bazơ OH vế không thêm hệ số vào trước NaCl và NaOH ta có : FeCl2 + 2NaOH  Fe (OH)2 + 2NaCl B3 ta thấy Oxi vế PT lúc này PT đã CB VD: Cho ptpư : a Al + O2 - -  Al2O3 b P2O5 + H2O - -  H3PO4 Hãy CB ptpư? BT: Hãy liên kết các kim loại và gốc axit để tạo thành muối tương ứng GỐC K Na Mg Ca Ba Zn Cu Fe AXIT I - Cl - Br -I - NO3 = SO3 = SO4 = CO3 = SiO3 = CrO4 ≡ PO4 = HPO4 - H2PO4 - HCO3 - ClO3 I II II II II II III Al III BT: Hãy liên kết H với gốc axit để tạo axit và Kim loại với gốc OH để tạo baz Kim loại liên kết với Oxi tạo thành oxit GỐC AXIT H (I) -OH O (II) - Cl K (I) Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ - Br Na(I) -I Mg(II) - NO3 Ca(II) = SO3 Ba(II) = SO4 Al (III) = CO3 Zn(II) = SiO3 Pb(II) = CrO4 Cu(II) ≡ PO4 Fe(III) Nguyễn Xuân Cường – THCS Chiềng Sơ