On kien thuc luyen ki nang thay Pham Ngoc Son

Trong một nhóm A từ trên xuống dưới : Khi điện tích hạt nhân tăng, số lớp electron tăng, số electron lớp ngoài cùng bằng nhau  bán kính nguyên tử tăng; độ âm điện giảm; năng lượng ion[r]

TS PHẠM NGỌC SƠN Phiên điện tử 76 Lời nói đầu Thực tiễn các kì thi Đại học – Cao đẳng năm qua cho thấy, để đạt điểm số cao nhất, các em cần chuẩn bị cho mình thật tốt hai vấn đề: “Chính xác lí thuyết – Nhanh bài tập” Việc lựa chọn đúng Bài hỏi lý thuyết, giải nhanh các bài tập là điều kiện tiên cho thành công bài thi môn Hoá học Nhằm giúp các em việc ôn luyện môn Hoá học phục vụ các kì thi, chúng tôi biên soạn sách “Ôn kiến thức – Luyện kĩ Hoá học” Nội dung chia làm hai phần chính: - Phần một: Ôn kiến thức Tất các nội dung và quan trọng Hoá học THPT tóm tắt các cô đọng, dễ hiểu - Phần hai: Luyện kĩ Các câu hỏi trắc nghiệm chia thành các chương, chương bao gồm các câu hỏi lí thuyết và các bài tập Các câu hỏi phần này tác biên soạn cách kĩ lưỡng, hướng dẫn cách chi tiết, giúp ích cho các em học sinh việc luyện kĩ làm bài tập trắc nghiệm nhanh và chính xác Tác giả TS Phạm Ngọc Sơn Phần một: 77 ôn kiến thức Chương 1: Cấu tạo nguyên tử Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Và định luật Tuần hoàn Thành phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử a) Thành phần cấu tạo nguyên tử – Hạt nhân nằm tâm nguyên tử gồm các hạt proton và nơtron (riêng nguyên tố hiđro có loại nguyên tử hạt nhân chứa proton không có nơtron) – Vỏ electron nguyên tử gồm các electron chuyển động xung quanh hạt nhân b) Đặc tính các hạt cấu tạo nên nguyên tử Điện tích (quy ước) Khối lượng (quy ước) Vỏ electron nguyên tử Hạt nhân nguyên tử Đặc tính hạt Hạt proton (p) Hạt nơtron (n) Hạt electron (e) qp = +1,602.10 –19C qn = qe = –1,602.10–19C (1+) (0) (1–) mp = 1,6726.10–27kg mn = 1,6748.10–27kg me = 9,1094.10–31kg (1đvC) (1đvC) (0,549.10–3đvC) Nhận xét : Khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết hạt nhân, khối lượng các electron là không đáng kể me = 1u = 1 đvC (hay u) mp  1840 1840 19, 9265.10 27 mC   1, 6605.10 27 (kg) 12 12 Khối lượng nguyên tử : m1nt’ = P + N (u) Khối lượng mol nguyên tử : M = P + N (gam) 78 (với P là số proton, N là số nơtron) Nếu hình dung nguyên tử cầu thì : Thể tích nguyên tử : V1nt’ =  r Đường kính nguyên tử : Dnt’ = 10–10m = 1A0 Đường kính hạt nhân : (1nm = 10A0) Dhn = Dnt’.10–4 Điện tích và số khối hạt nhân a) Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron (Z = P = E) b) Số khối hạt nhân (A) tổng số proton (P) và số nơtron (N) A=P+N=Z+N Nguyên tố hoá học a) Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (nghĩa là có cùng số proton, số electron và có tính chất hoá học giống nhau) b) Số hiệu nguyên tử (cho biết số thứ tự nguyên tử nguyên tố bảng tuần hoàn) kí hiệu là Z, số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton hạt nhân nguyên tử và số electron có nguyên tử nguyên tố) c) Kí hiệu nguyên tử A Số khối Kí hiệu nguyên tố X Z Số đơn vị điện tích hạt nhân Đồng vị – Nguyên tử khối trung bình a) Đồng vị là nguyên tử có cùng số proton khác số nơtron, đó có số khối A khác Ví dụ : 16 O (8e, 8p, 8n) ; 17 O (8e, 8p, 9n)và 18 O (8e, 8p, 10n) Lưu ý : Cần phân biệt với khái niệm đồng khối (là dạng nguyên tử nguyên tố khác có cùng số khối A khác số proton Z) Ví dụ : 40 19 K (19p, 21n, b) Tỉ số 19e) và 40 20 Ca (20p, 20n, 20e) N Z Với nguyên tử nguyên tố có điện tích hạt nhân Z không quá 82 (hạt nhân nguyên tử bền) luôn có tỉ số : N 1  1,524 79 Z (trừ 11 H ) Riêng nguyên tử nguyên tố có Z < 18, tỉ số là: 1 N  1,23 Z  Nếu gọi tổng số các hạt electron, proton, nơtron là S thì : 3 S S  3,524   3,23 Z Z c) Nguyên tử khối trung bình nguyên tố ( A ) Nếu nguyên tố X có các đồng vị : A1X, A2X, A3X,… với phần trăm số nguyên tử các đồng vị là x1, x2, x3,… đó khối lượng nguyên tử trung bình (KLNTTB) nguyên tố X : A X = x1%A1 + x2%A2 + x3%A3 + … A x.A1  y.A  z.A3  x y z Cấu trúc vỏ electron nguyên tử a) Obitan nguyên tử (kí hiệu AO) là vùng không gian xung quanh hạt nhân mà đó tập trung phần lớn xác suất có mặt electron (khoảng 95%) Hình dạng các obitan nguyên tử : – Obitan s có dạng hình cầu, tâm là hạt nhân nguyên tử – Obitan p có dạng hình số nổi, các obitan có định hướng khác không gian (px, py, pz) – Obitan d, f có hình dạng phức tạp Các obitan khác hình dạng, kích thước, obitan chứa tối đa electron b) Lớp electron: gồm các electron có lượng gần Năng lượng electron lớp thấp lớp ngoài Các lớp electron đặc trưng các số nguyên : n = 1, 2, 3, …, và kí hiệu từ ngoài sau : 80 n lớp K L M N O P Q c) Phân lớp electron: gồm các electron có lượng Các phân lớp kí hiệu các chữ cái viết thường : s, p, d, f Số lượng các phân lớp lớp số thứ tự lớp Ví dụ : Lớp thứ (lớp M) có phân lớp (3s, 3p, 3d) Thực tế với 110 nguyên tố đã biết đủ số electron điền vào phân lớp là : ns, np, nd, nf Ví dụ : với n = các electron điền vào các phân lớp 6s, 6p, 6d, 6f d) Số obitan các phân lớp s, p, d, f tương ứng là các số lẻ : 1, 3, 5, e) Số obitan lớp electron thứ n là n2 obitan Ví dụ : Lớp M (n = 3) có : 32 = obitan (gồm obitan 3s, obitan 3p và obitan 3d) Lớp N (n = 4) có 42 = 16 obitan (gồm 10 obitan 4s ; obitan 4p ; obitan 4d; obitan 4f) f) Năng lượng các electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử  Mức lượng obitan nguyên tử (hay mức lượng AO) Khi số hiệu nguyên tử Z tăng, các mức lượng AO tăng dần theo trình tự sau : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p Lưu ý : Khi Z > 20, có chèn mức lượng, ví dụ : mức 4s trở nên thấp 3d,…  Các nguyên lí và quy tắc phân bố electron nguyên tử – Nguyên lí Pau–li : Trên obitan có thể có nhiều là hai electron và hai electron này chuyển động tự quay ngược chiều xung quanh trục riêng electron Obitan đã có electron ghép đôi :  và electron độc thân :  – Nguyên lí vững bền : Ở trạng thái bản, nguyên tử các electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao 81 –Quy tắc Kleckowski (thứ tự mức lượng obitan từ thấp đến cao) : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p – Quy tắc Hund : Trong cùng phân lớp, các electron phân bố trên các obitan cho số electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay giống  Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron biểu diễn phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác Ví dụ : Fe (Z = 26) có 26 electron Cấu hình electron Fe là 1s22s22p63s23p63d64s2 – Ý nghĩa : Ví dụ Số e phân lớp Số thứ tự lớp  3d6 Tên phân lớp – Cấu hình electron nguyên tử Fe viết dạng ô lượng tử :  Đặc điểm lớp electron ngoài cùng Do liên kết yếu với hạt nhân nguyên tử, các electron lớp ngoài cùng dễ tham gia vào hình thành liên kết hoá học  định tính chất hoá học nguyên tố Lớp electron ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố có nhiều electron – Nếu có 1, hay electron lớp ngoài cùng  chúng là nguyên tử kim loại – Nếu có 5, hay electron lớp ngoài cùng  chúng thường là phi kim – Nếu có electron lớp ngoài cùng  có thể là kim loại (Sn, Pb), có thể là phi kim (C, Si) – Nếu có đủ electron lớp ngoài cùng (trừ He có 2e)  đó là các khí 82 Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học a) Ô nguyên tố Thành phần ô nguyên tố gồm kí hiệu hoá học nguyên tố, số hiệu nguyên tử, nguyên tử khối trung bình, ngoài còn có thể thêm thông tin cấu tạo nguyên tử, mạng tinh thể,… Ví dụ : Số hiệu nguyên tử (stt) 22 Ti Kí hiệu nguyên tố Tên nguyên tố Titan KLNT trung bình 47,88 Khối lượng riêng (g/cm3) 4,5 (Ar)3d24s2 Cấu hình electron Nhiệt độ nóng chảy (0C) 1670 0C 1,54 Độ âm điện Nhiệt độ sôi (0C) 3289 0C 1gđk Cấu trúc tinh thể Số oxi hoá có thể có + 2, +3, +4 6,82eV Năng lượng ion hoá b) Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Có chu kì nhỏ (1, 2, 3) và chu kì lớn (4,5, 6,7) Số lượng nguyên tố các chu kì sau : – Chu kì gồm nguyên tố Z =  ; – Chu kì gồm nguyên tố Z =  10 ; – Chu kì gồm nguyên tố Z = 11  18 ; – Chu kì gồm 18 nguyên tố Z = 19  36 ; – Chu kì gồm 18 nguyên tố Z = 37  54 ; – Chu kì gồm 32 nguyên tố Z = 55  86 ; – Chu kì là chu kì chưa đầy đủ gồm các nguyên tố từ Z = 87 trở c) Nhóm là tập hợp các nguyên tố xếp thành cột, gồm các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, đó có tính chất hoá học gần giống – Nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm có số electron hoá trị và số thứ tự nhóm (trừ số ít ngoại lệ) – Các nhóm nguyên tố chia thành hai loại : Nhóm A : gồm các nguyên tố s và nguyên tố p  STT nhóm A = số electron lớp ngoài cùng IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA ns1 ns2 ns2 np1 ns2 np ns2 np3 ns2 np ns2 np5 ns2 np Nhóm B : gồm các nguyên tố d và nguyên tố f Cấu hình electron lớp ngoài cùng hầu hết các nguyên tố nhóm B sau 83 IB IIB IIIB IVB (n–1)d10ns1 (n–1)d10ns2 (n–1)d 1ns2 (n–1)d 2ns2 VIB VB (n–1)d ns VIIB (n–1)d ns (n – 1) d5ns2 VIIIB : (n–1)6ns2 (n–1)d 7ns2 (n–1)d 8ns2 Những tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân  Trong chu kì (từ trái  phải) : Khi điện tích hạt nhân tăng, số lớp electron nhau, số electron lớp ngoài cùng tăng bán kính nguyên tử giảm; độ âm điện tăng; lượng ion hoá I1 tăng; tính kim loại giảm đồng thời tính phi kim tăng; tính axit các oxit, hiđroxit tăng đồng thời tính bazơ chúng giảm; hoá trị hợp chất khí với hiđro phi kim giảm từ  1; hoá trị cao hợp chất với oxi tăng từ  Trong nhóm A ( từ trên xuống dưới) : Khi điện tích hạt nhân tăng, số lớp electron tăng, số electron lớp ngoài cùng  bán kính nguyên tử tăng; độ âm điện giảm; lượng ion hoá I1 giảm; tính kim loại tăng đồng thời tính phi kim giảm; tính axit các oxit, hiđroxit giảm đồng thời tính bazơ chúng tăng; hoá trị hợp chất khí với hiđro và oxi tương tự Lưu ý : – Hai nguyên tố A, B thuộc cùng chu kì và thuộc nhóm A liên tiếp có ZB – ZA = – Hai nguyên tố A, B thuộc cùng nhóm A và thuộc chu kì liên tiếp có +) ZB – ZA = (nếu ít A thuộc chu kì nhỏ) +) ZB – ZA = 18 (nếu A, B thuộc chu kì lớn) – Công thức hợp chất với hiđro và oxi các nguyên tố nhóm A: Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Hợp chất khí với RH4 RH3 RH2 RH hiđro Hợp chất với oxi R2O R O R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 (hoá trị cao nhất) Định luật tuần hoàn Tính chất các nguyên tố thành phần và tính chất các đơn chất và hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử 84 Chương 2: Liên kết hoá học Khái niệm liên kết hoá học Liên kết hoá học là kết hợp các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững Quy tắc bát tử (8 electron) Cấu hình với electron lớp ngoài cùng (hoặc electron lớp thứ nhất) là cấu hình đặc biệt vững bền Theo quy tắc bát tử (8 electron) thì các nguyên tử các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt cấu hình electron vững bền các khí với electron (hoặc heli) lớp ngoài cùng Liên kết ion và liên kết cộng hoá trị Loại liên kết Liên kết ion Liên kết cộng hoá trị Nguyên nhân hình thành liên kết : Các nguyên tử liên kết với Giống nhau để đạt cấu hình electron bền vững khí Là lực hút tĩnh điện các Là dùng chung các electron Bản ion mang điện tích trái dấu chất Na+ + Cl–  NaCl H + Cl  H : Cl Xảy hai nguyên tố Xảy nguyên tố Khác khác hẳn chất hoá giống chất hoá Điều học (thường xảy với các học (thường xảy các kiện nguyên tố phi kim nhóm 4, 5, kim loại điển hình và phi kim liên kết 6, 7) điển hình) ; ion dương – ion âm Lưu ý : Trên thực tế hầu hết các trường hợp, trạng thái liên kết vừa mang tính chất cộng hoá trị vừa mang tính ion Để có thể biết loại liên kết ta phải dựa vào giá trị hiệu độ âm điện nguyên tử liên kết Xác định loại liên kết dựa vào giá trị hiệu độ âm điện hai nguyên tử liên kết Hiệu độ âm điện  < 0,4 0,4   < 1,7   1,7 Loại liên kết Liên kết cộng hoá trị không cực Liên kết cộng hoá trị có cực Liên kết ion Liên kết cho - nhận (còn gọi là liên kết phối trí) Là loại liên kết cộng hoá trị đặc biệt mà cặp electron dùng chung nguyên tử cung cấp gọi là nguyên tử cho electron Nguyên tử còn lại có obitan trống (obitan không có electron) gọi là nguyên tử nhận electron Liên kết cho – nhận kí hiệu mũi tên "" có chiều từ nguyên tử cho electron sang nguyên tử nhận electrron 85 Ví dụ : Quá trình hình thành ion NH 4 (từ NH3 và H+) có chất liên kết cho – nhận : Điều kiện để tạo thành liên kết cho – nhận hai nguyên tử A  B là nguyên tử nguyên tố A có đủ electron lớp ngoài, đó có cặp electron tự (chưa tham gia liên kết) và nguyên tử nguyên tố B phải có obitan trống Liên kết kim loại 1) Liên kết kim loại là liên kết hình thành các nguyên tử và ion kim loại mạng tinh thể có tham gia các electron tự 2) Liên kết mạng tinh thể kim loại có chất tĩnh điện, khác với liên kết ion chỗ : Liên kết các ion là lực hút tĩnh điện ion – ion, còn liên kết kim loại là lực hút tĩnh điện ion – electron tự Sự xen phủ các obitan tạo thành liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba a) Sự xen phủ trục – Liên kết  (xích ma) Sự xen phủ đó trục obitan liên kết trùng với đường nối tâm hai nguyên tử liên kết gọi là xen phủ trục Sự xen phủ trục tạo liên kết  (hình 1) Hình Xen phủ trục Hình Xen phủ bên b) Sự xen phủ bên – Liên kết  (pi) Sự xen phủ đó trục các obitan liên kết song song với và vuông góc với đường nối tâm nguyên tử liên kết gọi là xen phủ bên Sự xen phủ bên tạo liên kết  (hình 2) c) Liên kết đơn : Luôn luôn là liên kết xích ma , tạo thành từ xen phủ trục và thường bền vững d) Liên kết đôi : Gồm liên kết  và liên kết  Các liên kết  thường kém bền so với liên kết  e) Liên kết ba : Gồm liên kết  và hai liên kết  kém bền Lai hoá obitan a) Sự lai hóa obitan Là tổ hợp (trộn lẫn) số obitan hóa trị có mức lượng gần để cùng số lượng các obitan lai hóa giống định hướng khác không gian b) Các kiểu lai hóa thường gặp - Lai hóa sp : 1AOs + 1AOp  2AOsp thẳng hàng (góc liên kết 1800) 86 Ví dụ : Trong các phân tử BeH2 ; BeCl2 ; C2H2 các nguyên tử Be, C trạng thái lai hóa sp - Lai hóa sp2 : 1AOs + 2AOp  3AO sp trên mặt phẳng, hướng từ tâm đến đỉnh tam giác (góc liên kết 1200) Ví dụ : Trong các phân tử C2H4 ; BF3 các nguyên tử C, B trạng thái lai hóa sp2 - Lai hóa sp3: 1AOs + 3AOp  4AO sp2 có hướng từ tâm đến đỉnh tứ diện (góc liên kết 109028’) Ví dụ : Trong các phân tử CH4 ; NH3 ; H2O các nguyên tử C, N, O trạng thái lai hóa sp3 Các loại tinh thể a) Tinh thể ion – Tinh thể ion hình thành từ ion mang điện tích trái dấu, đó là các cation và anion – Lực liên kết có chất tĩnh điện – Tinh thể ion bền, khó nóng chảy, khó bay Tinh thể nguyên tử – Tinh thể hình thành từ các nguyên tử – Lực liên kết có chất cộng hoá trị – Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao Tinh thể phân tử – Tinh thể hình thành từ các phân tử – Lực liên kết là lực tương tác phân tử – Kém bền, độ cứng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp Tinh thể kim loại – Tinh thể hình thành từ ion, nguyên tử kim loại và các electron tự – Lực liên kết có chất tĩnh điện – Ánh kim, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, dẻo b) c) d) Hoá trị hợp chất ion - Khái niệm điện hoá trị : Hoá trị nguyên tố hợp chất ion gọi là điện hoá trị Cách xác định điện hoá trị : Trị số điện hoá trị nguyên tố số electron mà nguyên tử nguyên tố đó nhường thu để tạo thành ion hay trị số điện tích ion - Hoá trị hợp chất cộng hoá trị Khái niệm: Hoá trị nguyên tố hợp chất cộng hoá trị gọi là cộng hoá trị Cách xác định : Cộng hoá trị nguyên tố là số liên kết mà nguyên tử nguyên tố đó tạo với các nguyên tử khác phân tử trạng thái xét 10 Số oxi hoá  Khái niệm : Số oxi hoá nguyên tố phân tử là điện tích nguyên tử nguyên tố đó giả định liên kết các nguyên tử phân tử là liên kết ion  Cách xác định : Theo quy tắc Quy tắc 1: Trong các đơn chất, số oxi hoá nguyên tố Quy tắc 2: Trong phân tử tổng số oxi hoá các nguyên tố 87 Quy tắc 3: Trong các ion đơn nguyên tử, số oxi hoá nguyên tố điện tích ion đó ; ion đa nguyên tử tổng số oxi hoá các nguyên tố điện tích ion Quy tắc 4: Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá hiđro +1, oxi – 88 Chương 3: Phản ứng hoá học Phân loại:  Loại 1: Phản ứng hoá học có thay đổi số oxi hoá (phản ứng oxi hoá – khử ) Hầu hết các phản ứng hoá học thuộc loại này  Loại 2: Phản ứng hoá học không có thay đổi số oxi hoá Các phản ứng trao đổi, số phản ứng hoá hợp và số phản ứng phân huỷ thuộc loại phản ứng hoá học này Các phương pháp cân phản ứng oxi hoá – khử a) Phương pháp thăng electron Nguyên tắc của phương pháp dựa trên bảo toàn electron, nghĩa là tổng số electron chất khử cho tổng số electron chất oxi hoá nhận  Bước : Xác định các chất có mặt PTHH phản ứng Có thể chưa cần viết hết tất các chất tham gia và sản phẩm, thiết phải viết các chất tham gia cho, nhận electron và các sản phẩm chúng Ví dụ : Hoà tan Cu dung dịch HNO3 loãng Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O  Bước : Xác định số oxi hoá các nguyên tố có số oxi hoá thay đổi, viết các quá trình cho, nhận electron 2 Cu  Cu + 2e (Sự oxi hoá) 5 2 N + 3e  N (Sự khử)  Bước : Cân số electron cho – nhận Nói chung, để cân số electron cho, nhận ta cần nhân chéo số electron cho và nhận 3 2 Cu  Cu + 2e 5 2 2 N + 3e  N  Bước : Đưa hệ số tìm từ phương trình cho – nhận electron vào phương trình hoá học : 3Cu + 2HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O  Bước : Cân phần không oxi hoá – khử Trước hết cần bổ sung phần axit tạo muối Đối với phản ứng trên ta cần thêm phân tử HNO3 để tạo phân tử Cu(NO3)2, cuối cùng cân số phân tử H2O (hoặc các chất làm môi trường, v.v ) 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O b) Phương pháp ion – electron Theo phương pháp này, bước 1, bước giống phương pháp trên, bước 3, các quá trình cho – nhận electron viết dạng ion, phân tử mà chúng tồn thực Phương pháp ion-electron áp dụng cho các phản ứng xảy dung dịch Ví dụ : Trường hợp hoà tan Cu dung dịch HNO3 trên ta viết sau 2 Cuo  Cu2+ + 2e (Cu2+ không phải là Cu ) 89 5 2 NO3  3e  NO  (không viết N , N ) Chú ý : Để cân các bán phản ứng có thể dùng các quy tắc sau : Ngoài các chất (nguyên tử, phân tử, ion, vv ) cho – nhận electron và các sản phẩm chúng đã cân (cả số nguyên tử các nguyên tố, điện tích vế (VD : Cu o  Cu2+ + 2e) thì coi là bán phản ứng đã viết xong ; chưa cân (VD : NO3  3e  NO  ) thì tiến hành sau : – Nếu vế trái nhiều oxi (O) vế phải thì môi trường axit vế trái thêm H+ và vế phải thêm H2O Ví dụ : NO3  3e  4H   NO  2H 2O – Nếu môi trường trung tính thì vế trái thêm H2O và vế phải tạo thành OH– Ví dụ : MnO 4  3e  2H2 O  MnO2  4OH  – Nếu vế trái ít oxi (O) vế phải môi trường trung tính thì vế trái thêm H2O và vế phải tạo thành H+ Ví dụ : SO2 + 2H2O  SO24  4H   2e – Nếu môi trường bazơ thì vế trái thêm OH– và vế phải thêm H2O Ví dụ : SO32  2OH   SO24  H 2O  2e Sau cân ta có hai bán phản ứng sau : Cuo  Cu2+ + 2e NO3  3e  4H   NO  2H 2O  Bước : cân số electron cho – nhận giống phương pháp thăng electron 3 Cuo  Cu2+ + 2e 2 NO3  3e  4H   NO  2H 2O  ứng Bước : cộng bán phản ứng, ta phương trình ion thu gọn phản 3Cu  8H   2NO3  3Cu 2  2NO   4H 2O Muốn chuyển phương trình dạng ion thành phương trình dạng phân tử ta cần cộng vào vế lượng các cation anion hai để bù trừ điện tích Trường hợp trên cần cộng 6NO3 vào vế, ta có : 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Phân loại phản ứng oxi hoá - khử Số phản ứng oxi hoá – khử có thể phân thành nhóm lớn sau đây :  Phản ứng các nguyên tử, phân tử, ion : nghĩa là phản ứng đó có chuyển dời electron từ chất này sang chất khác Các ví dụ điển hình : a) Giữa các nguyên tử : Zn + to S  ZnS to b) Giữa nguyên tử – phân tử : 2Al + Fe2O3  2Fe + Al2O3 c) Giữa phân tử – phân tử : d) Giữa nguyên tử – ion : FeO + CO  Fe + CO2 to 90 to 3Cu + 2NO 3 + 8H+  3Cu 2+ + 2NO + 4H2O e) Giữa ion – ion : 2MnO 4 + SO 32 + 2OH–  2MnO24  SO24  H 2O Trong loại phản ứng này chất đóng vai trò chất oxi hoá (nhận electron) và chất (cho electron) đóng vai trò chất khử  Phản ứng nội phân tử : là phản ứng đó quá trình cho – nhận electron xảy phân tử Ví dụ : 2HgO  2Hg + O2 2 HgO vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử, đó Hg đóng vai trò chất oxi hoá và 2 O đóng vai trò chất khử to 2Cu(NO3)3  2CuO + 4NO2 + O2  5 Cu(NO3)2 vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử, đó N đóng vai trò chất oxi hoá 2 và O đóng vai trò chất khử  Phản ứng dị li : là phản ứng đó các nguyên tử cùng nguyên tố cùng mức oxi hoá (cùng số oxi hoá) tách thành nhiều mức oxi hoá khác : 4 Ví dụ : 3 5 2NO2 2NaOH  NaNO2  NaNO3  H2 O Chú ý : phản ứng đồng hợp là trường hợp đặc biệt phản ứng các phân tử, đó các nguyên tử cùng nguyên tố các mức oxi hoá khác tác dụng với thành chất có cùng mức oxi hoá 5 Ví dụ : 1 KBrO3  5KBr  3H 2SO  3K SO4  3Br2  3H 2O (chất oxi hoá) (chất khử) 91 Chương 4: Tốc độ phản ứng và cân hoá học Khái niệm tốc độ phản ứng và tốc độ trung bình phản ứng a) Tốc độ phản ứng Mọi phản ứng hoá học có thể biểu diễn phương trình tổng quát sau : Các chất phản ứng  Các sản phẩm Trong quá trình phản ứng, nồng độ các chất phản ứng giảm dần, đồng thời nồng độ các sản phẩm tăng dần Phản ứng xảy càng nhanh thì đơn vị thời gian nồng độ các chất phản ứng giảm và nồng độ các sản phẩm tăng càng nhiều Như vậy, có thể dùng độ biến thiên nồng độ theo thời gian chất bất kì phản ứng làm thước đo tốc độ phản ứng Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ các chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian Nồng độ thường tính mol/l, còn đơn vị thời gian có thể là giây (s), phút (ph), (h) Tốc độ phản ứng xác định thực nghiệm b) Tốc độ trung bình phản ứng ( v ) * Xét phản ứng : A  B Ở thời điểm t1, nồng độ chất A (chất phản ứng) là C1 mol/l Ở thời điểm t2, nồng độ chất A là C2 mol/l (C2 < C1 vì quá trình diễn phản ứng nồng độ chất A giảm dần) Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất A khoảng thời gian từ t1 đến t2 xác định sau : v C C  C1 C  C2   t  t1 t  t1 t Nếu tốc độ trung bình phản ứng tính theo sản phẩm B thì : Ở thời điểm t1, nồng độ chất B là C1 mol/l Ở thời điểm t2 nồng độ chất B là C2 mol/l (C2 > C1 vì nồng độ chất B tăng theo thời gian diễn phản ứng) Ta có : C C  C1 v  t t  t1 * Xét phản ứng : aA + bB  cC + dD Với các phản ứng có hệ số tỉ lượng khác PTHH, cần chú ý : v C C C D C A C B    c t d t a t b t 92 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng a) Nồng độ Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng Ví dụ : aA + bB  cC + dD v = k [A]a [B]b [A] ; [B] là nồng độ các chất A, B Trong đó : k : số tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ và chất phản ứng (là tốc độ phản ứng nồng độ các chất tham gia phản ứng và mol/l) v : tốc độ phản ứng b) Áp suất Đối với phản ứng có chất khí, tăng áp suất tốc độ phản ứng tăng (Khi tăng áp suất lên bao nhiêu lần đồng nghĩa với tăng nồng độ các chất phản ứng lên nhiêu lần) c) Nhiệt độ Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng tăng nhiệt độ từ t01  t20 có : 0 t  t1 v t0 = v t0 γ a Trong đó: v t và v t là tốc độ phản ứng nhiệt độ ban đầu và nhiệt độ cao  : là hệ số nhiệt độ tốc độ (cho biết tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần tăng a (0C) d) Diện tích bề mặt Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng e) Chất xúc tác : là chất làm tăng tốc độ phản ứng, còn lại sau phản ứng kết thúc (Chất làm giảm tốc độ phản ứng gọi là chất ức chế phản ứng) Cân hoá học - Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy theo chiều ngược cùng điều kiện - Cân hoá học là trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch - Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi các phản ứng thuận và nghịch diễn nên cân hóa học là cân động - Hằng số cân bằng: Cho phản ứng :   cC + dD aA + bB   c d C D  KC  Aa Bb 93 [A] ; [B] ; [C] ; [D] là nồng độ mol các chất A, B, C, D lúc cân KC : số cân phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ và chất phản ứng Sự chuyển dịch cân bằng, các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học a) Sự chuyển dịch cân : Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng, có thể chuyển sang trạng thái cân khác thay đổi điều kiện phản ứng gọi là chuyển dịch cân b) Những yếu tố ảnh hưởng * Nồng độ : - Khi tăng nồng độ chất nào đó cân (trừ chất rắn) nhiệt độ không đổi, thì cân chuyển dịch sang phía làm giảm nồng độ chất đó đạt cân - Khi giảm nồng độ chất nào đó cân (trừ chất rắn) nhiệt độ không đổi, thì cân chuyển dịch sang phía tăng nồng độ chất đó đạt cân * Áp suất : - Khi tăng áp suất chung hệ cân nhiệt độ không đổi, thì cân chuyển dịch sang phía phản ứng có số mol khí ít hơn, đạt cân - Khi giảm áp suất chung hệ cân nhiệt độ không đổi, thì cân chuyển dịch sang phía phản ứng có số mol khí nhiều hơn, đạt cân - Hệ cân có số mol chất khí hai vế PTHH thì việc tăng hay giảm áp suất chung không làm cân chuyển dịch * Nhiệt độ : - Khi tăng nhiệt độ cân bằng, thì cân chuyển dịch sang phía phản ứng thu nhiệt đạt cân - Khi giảm nhiệt độ cân bằng, thì cân chuyển dịch sang phía phản ứng toả nhiệt đạt cân Ba yếu tố làm chuyển dịch cân tóm tắt nguyên lí Lơ Satơliê: Khi thay đổi các điều kiện phản ứng thuận nghịch trạng thái cân (nồng độ, nhiệt độ, áp suất), cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động thay đổi đó 94 Chương 5: điện li Khái niệm – Quá trình phân li các chất thành ion là điện li Những chất tan nước phân li ion gọi là chất điện li – Độ điện li : Độ điện li  (anpha) chất điện li là tỉ số số phân tử phân li C ion (n) và tổng số phân tử hoà tan (n0) :   n ,   C0 n0 (trong đó C là nồng độ chất điện li đó phân li thành ion; C0 là nồng độ chất tan ban đầu) – Phân loại các chất điện li : +) Chất điện li mạnh là chất có  = (các axit mạnh, bazơ mạnh, hầu hết các muối tan Ví dụ : HCl ; HNO3 ; H2SO4 ; HClO3 ; NaOH ; KOH ; Ba(OH)2 ; NaCl ; KNO3 ; Ba(NO3)2 ) Na2CO3  2Na+ + CO32 +) Chất điện li yếu là chất có <  < (ví dụ : các axit yếu, bazơ yếu : HF ; HClO ; HNO2 ; H2CO3 ; Mg(OH)2 )   H+ + F– HF   Cân phân li các chất điện li yếu là cân động, tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Satơliê Khi pha loãng dung dịch chất điện li yếu thì độ điện li tăng Axit – bazơ – Axit là chất nhường proton Ngoài axit thông thường, số ion thể tính axit dung dịch : NH4+ ; HSO 4 ; Al3+.H2O ; Fe3+.H2O ; Cu2+.H2O ; Mg2+.H2O,   H3O+ + NO 2 HNO2 + H2O     H3O+ + Al(OH)2+ Al3+.H2O + H2O   – Bazơ là chất nhận proton Ngoài bazơ thông thường, số ion thể tính bazơ dung dịch các anion gốc axit axit yếu, : NO 2 ; CO 23  ; SO 23  ; S2– ; CH3COO– ; SiO 23  ; AlO 2 ; ZnO 22  ; C6H5 O–; PO 34  ,   HCO 3 + OH– CO 23  + H2O   95 – Chất vừa có khả nhường proton vừa có khả nhận proton là chất lưỡng tính (Ngoài chất lưỡng tính thông thường số ion thể tính lưỡng tính dung dịch : H2O ; HSO 3 ; HCO 3 ; HS– ; H2PO 3 , ) Ví dụ : HCO 3 + H+  H2O + CO2 (HCO 3 đóng vai trò bazơ) HCO 3 + OH–  CO 23  + H2O (HCO 3 đóng vai trò axit ) - Hằng số phân li axit và bazơ Sự phân li axit và bazơ yếu nước là các quá trình thuận nghịch : HNO2 H  .NO2   Ka =    HNO2    H+ + NO 2   –   NH + OH    NH3 + H2O NH 4 .OH     Kb   NH3 Giá trị Ka, Kb càng nhỏ, lực axit bazơ tương ứng càng nhỏ – Mối liên hệ số phân li axit – bazơ cặp axit–bazơ liên hợp :   H+ + CH3COO–   CH3COOH  CH3COO-   H   Ka  CH3COOH  –   CH3COOH + OH– H2O + CH3COO   Kb  CH3COOH.OH   CH 3COO    Kb = Ka–1 KH2O đây KH2 O = [H+] [OH– ] (KH2 O là tích số ion nước) Lưu : Với chất điện li yếu CH3COOH có nồng độ ban đầu là C (mol/l)   CH3COO– CH3COOH   Nồng độ ban đầu : H+ Kcb C Nồng độ cân : C(1 – ) K cb + C A  .B   C.C Nếu  << thì  =    1  C AB C K cb C Muối Muối là hợp chất, tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH 4 ) và anion gốc axit NH4Cl  NH 4 + Cl– KNO3  K+ + NO 3 – Muối trung hoà là muối không có khả phân li ion H+ (proton) 96 Ví dụ : NaCl, NH4NO3, Na2CO3, Na2HPO3, Na2HBO3 – Muối axit là muối có khả phân li ion H+ Ví dụ : NaHCO3, NaH2PO4, NaHSO4, – Ngoài còn có số muối phức tạp, + muối kép, : NaCl.KCl ; KAl(SO4)2.12H2O,… ; + phức chất, : [Ag(NH3)2]Cl, [Cu(NH3)4]SO4…; + muối bazơ, : Mg(OH)Cl ; Fe(OH)Cl2 Khái niệm độ pH, chất thị axit – bazơ – Để đánh giá độ axit – bazơ dung dịch, ngoài biểu diễn nồng độ [H+], ta còn có thể biểu diễn dạng pH theo quy ước : pH = –lg[H+] hay [H+] = 10–pH – Sự điện li nước   H+ + OH– hay H2O + H2O    H3O+ + OH– H2O    KH2 O = [H+] [OH–] = [H3O+] [OH–]= 10-14 – Môi trường trung tính : [H+] = [OH–] = 10–7 mol/l  pH = – Môi trường axit : [H+] > 10–7 mol/l >[OH–]  pH < – Môi trường bazơ : [H+] < 10–7 mol/l <[OH–]  pH > Chất thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch Phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li – Phản ứng tạo thành chất kết tủa Ví dụ : BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl Ba2+ + SO 24   BaSO4 – Phản ứng tạo thành chất điện li yếu Ví dụ : HCl + KOH  H2O + KCl   H2O H+ + OH–   – Phản ứng tạo thành chất khí Ví dụ : 2HCl + Na2CO3  H2O + 2NaCl + CO2 2H+ + CO 23   H2O + CO2 Phản ứng thủy phân muối Khi hoà tan nước, muối phân li các cation và anion Nếu cation và anion là các bazơ yếu và axit yếu thì chúng bị thuỷ phân : 97   ROH(n–1)+ + H3O+ Rn+.H2O + H2O     HA(m–1)– + OH– Am– + H2O   Nên : Dung dịch muối tạo cation kim loại có bazơ tan và anion là gốc axit mạnh có môi trường trung tính Dung dịch muối tạo cation kim loại có bazơ tan và anion là gốc axit yếu có môi trường bazơ Dung dịch muối tạo cation kim loại có bazơ không tan NH 4 và anion là gốc axit mạnh có môi trường axit 98 Chương 6: PHI KIM Nhóm halogen - Nhóm VIIA gồm: flo, clo, brom, iot, atatin (9F ; 17Cl ; 35Br ; 53I ; 85At) (Trong đó, atatin là nguyên tố phóng xạ) - Cấu hình electron lớp ngoài cùng : ns2 np5 - Dạng đơn chất : X2 a) Tính chất vật lí Tính chất vật lí biến đổi theo quy luật (nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng dần, màu sắc các halogen đậm dần (flo: khí màu lục nhạt, clo: khí màu vàng lục, brom: lỏng màu nâu đỏ, iot: rắn, màu đen tím) b) Điều chế Trong phòng thí nghiệm (điều chế Cl2, Br2, I2) Chất oxi hoá mạnh (MnO2, PbO2, KClO3, KMnO4, K2Cr2O7, ) + dd HX đặc MnO2 + 4HX  MnX2 + X2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HX  2KX + MnX2 + 5X2 + 8H2O Trong công nghiệp - Flo : điện phân hỗn hợp lỏng gồm KF và HF ®pnc 2HF   H2 + F2 - Clo : điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ có màng ngăn ®p 2NaCl + 2H2O   2NaOH + H2+ Cl2 - Brom : sau tách lấy NaCl từ nước biển  phần còn lại chứa NaBr Cl2 + 2NaBr  NaCl + Br2 - Iot : lấy rong biển khô đem đốt lấy tro, hòa tan tro vào nước dung dịch NaI Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 c) Tính chất hoá học - Đều có tính oxi hoá mạnh: X2 + 2e  2X- Từ flo đến iot: Tính chất oxi hoá giảm dần, tính khử tăng dần Đơn chất Flo (F2) Clo (Cl2) Brom (Br2) Iot (I2 ) Tác dụng với tất kim Tác dụng hầu hết các với Tác dụng hầu hết với các Tác dụng với nhiều kim loại kể Au, phản ứng kim loại, phản ứng toả kim loại, toả nhiệt ít loại nhiệt độ cao (có nhiều nhiệt clo toả nhiệt mạnh xúc tác) Tác dụng 2Na + F2  2NaF với kim loại 2Na + Cl2  2NaCl 2Na + Br2 2 NaBr 2Na + I2 2Al + 3I2 Tác dụng với H2 và số phi kim Nổ mạnh - 2520C Nổ, phản ứng toả nhiệt bóng tối, phản ứng toả H2 + Cl2 nhiệt as ( t )   2HCl H + F  2HF 2 Không nổ toả nhiệt ít clo H 2+ Br2 t0  2HBr to   2NaI to   2AlI3 - P/ư thuận nghịch - P/ư thu nhiệt t cao    2HI H2 + I2    99 2F2 +2H 2O  4HF+O2 Tác dụng với H2O 2F2 +2H 2Onóng  cháy kém clo   Cl2 + H2O  Br2 +H2O HCl +HClO    HBr + HBrO Ít tan nước, phản ứng yếu   I2 + H2O  HI +HIO Tác dụng với dung dịch kiềm Tác dụng với kiềm loãng, t0 thấp Cl2 + 2NaOH  4F2+2NaOH  2NaF + H2O + OF2 3Cl2 + 6NaOH Khó nhiều so với 5NaBr+NaBrO3+3H2O brom 3Br2 + 6NaOH  NaCl + NaClO + H2O to   5NaCl + NaClO3 + 3H2O Tác dụng với muối halogen Tác dụng với muối nóng Tác dụng với dung dịch Tác dụng với dung dịch Không phản ứng muối chảy muối F2+ 2NaCl2NaF + Cl2 Cl2+2NaBr  Br2 + 2NaI 2NaBr + I2 2NaCl + Br2 Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3 Một số p/ư Không thể tính khử Không Br2 + 5Cl2 + 6H 2O I2 + 2HClO3  2HBrO + 10HCl 2HIO3 + Cl2 Lưu ý: Clo, brom, iot không phản ứng trực tiếp với oxi, nitơ, cacbon d) Hiđro halogenua và axit halogen hiđric (HX: HF, HCl, HBr, HI) Tính chất - Tính axit : các dung dịch HX có đầy đủ tính chất axit, tính axit tăng từ HF  HI - Tính khử : tính khử tăng từ HF  HI to 4HCl + MnO2  MnCl2 + 2H2O + Cl2 2HBr + H2SO4 đặc  Br2 + SO2 + 2H2O 8HI + H2SO4đặc  4I2 + H2S + 4H2O - HF ăn mòn thuỷ tinh : 4HF + SiO2  SiF4 + 2H2O Điều chế - Điều chế HF : CaF2 + H2SO4đặc  CaSO4 + 2HF - Điều chế HCl : Cách 1: Phương pháp sunfat NaClrắn  250 C + H2SO4đặc   NaHSO4 + HCl 400 C 2NaCl rắn + H2SO4đặc   Na2SO4 + 2HCl Cách 2: Phương pháp tổng hợp as H2 + Cl2   2HCl - Điều chế HBr và HI PBr3 + 3H2O  H3PO3 + 3HBr PI3 + 3H2O  H3IO3 + 3HI Nhận biết ion XDùng dung dịch AgNO3 làm thuốc thử nhận biết ion X- (Cl-, Br-, I-) X vì: HX + AgNO3  AgX  + HNO3 AgF: tan; AgCl: màu trắng; AgBr: màu vàng nhạt; AgI : màu vàng 100 e) Hợp chất chứa oxi halogen Hợp chất với oxi Trong hợp chất với oxi, flo có số oxi hoá âm (OF2), còn các halogen khác có số oxi hoá dương (+1, +3, +5, +7) Các axit chứa oxi clo : HClO; HClO2; HClO3 ; HClO4 - Từ HClO đến HClO4 : Độ bền tăng dần, tính axit tăng dần; tính oxi hoá giảm dần - Các muối tương ứng dễ bị nhiệt phân o t 4KClO3   3KClO4 + KCl MnO2 2KClO3   2KCl + 3O2 t Một số hợp chất có ứng dụng quan trọng có tính oxi hoá mạnh - Nước Gia-ven (NaCl, NaClO, H2O) - Clorua vôi (CaOCl2) - Kali clorat (KClO3) Nhóm oxi - Vị trí : nhóm VIA gồm oxi (O), lưu huỳnh (S), selen (Se), telu (Te), poloni (Po là nguyên tố phóng xạ) - Cấu hình electron lớp ngoài cùng : ns2 np4 - Đơn chất : O2 (khí không màu), S (rắn, màu vàng), Se (chất bán dẫn, rắn, màu nâu đỏ), Te (chất rắn, màu xám) - Các nguyên tố nhóm oxi có tính oxi hoá yếu so với halogen cùng chu kì - Từ O đến Po : tính phi kim giảm, tính kim loại tăng dần  O, S là phi kim a) Oxi (O2) có tính oxi hoá mạnh - Tác dụng mạnh với nhiều đơn chất các kim loại (trừ Au, Pt), H2, nhiều phi kim (trừ halogen) 2Na + O2  2Na2O o t 2Cu + O2   2CuO o t 2H2 + O2   2H2O to C + O2  CO2 - Tác dụng với nhiều hợp chất o t C2H5OH + 3O2   2CO2 + 3H2O o t 2H2S + 3O2   2SO2 + 2H2O b) Ozon (O3) có tính oxi hoá mạnh (mạnh O2) - Tác dụng hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) kể bạc : 2Ag + O3  Ag2O + O2 - Oxi hoá ion I- dung dịch 2KI + O3 + H2O  I2 + 2KOH + O2 c) Lưu huỳnh (S) vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử - Tính oxi hoá : Tác dụng với H2 và nhiều kim loại nhiệt độ cao 101 H2 + S  H2S  H = -20,08 kJ o t cao 2Al + 3S   Al2S3 o t cao Cu + S   CuS Hg + S  HgS - Tính khử : Tác dụng với nhiều phi kim (trừ N2, I2), nhiều chất oxi hoá mạnh o t S + O2   SO2 to S  3F2  SF6 o t 2KClO3 + 3S   3SO2 + 2KCl to 2KNO3 + S  SO2 + 2KNO2 to 6HNO3 (đặc) + S  H SO 2H2 O6NO2 o t 2H2SO4 (đặc) + S   3SO2  2H2 O d) Hợp chất và tính chất các hợp chất Hiđro peoxit (H2O2) * Tính chất vật lí: là chất lỏng không màu * Tính chất hoá học: - H2O2 không bền : MnO2 2H2O2   2H2 O + O2 t - H2O2 vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử + Tính oxi hoá : H O2  KNO2  H O  KNO 4H O2  PbS  PbSO  4H2 O H O2  2KI  I  2KOH + Tính khử : Ag2O + H2O2  2Ag + H2O + O2 5H2O2 + KMnO  3H SO  2MnSO  5O2  K SO  8H O H2O2 + O3  H2O + 2O2 Hiđro sunfua và axit sunfuhiđric (H2S) * Tính chất vật lí: là chất khí không màu, mùi trứng thối, độc, tan nước tạo thành dung dịch axit sunfuhiđric (H2S) * Tính chất hoá học: - Tính khử mạnh : 2H2S + O2  2H2O + 2S o t 2H2S + 3O2   2H2O + 2SO2 H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl 102 2H2S + 4Ag + O2  2Ag2S + 2H2O H2S + 2FeCl3  2FeCl2 + 2HCl + S - Tính axit yếu dung dịch H2S (yếu H2CO3) H2S + NaOH  NaHS + H2O H2S + 2NaOH  Na2S + H2O - Nhận biết ion S2- dung dịch Pb(NO3)2 tạo PbS màu đen không tan axit loãng Lưu huỳnh đioxit (SO2) * Tính chất vật lí: là chất khí không màu, mùi hắc, độc, tan nước tạo thành dung dịch axit sunfurơ (H2SO3) * Tính chất hoá học:   H2SO3 (axit yếu, mạnh axit H2S) - Tính oxit axit : SO2 + H2O   - Tác dụng với oxit bazơ, dung dịch kiềm tạo loại muối : NaHSO3, Na2SO3 - Tính khử (kém H2, HI, H2S) t ,V2 O5  2SO3 2SO2 + O2  SO  Br2  2H2 O  2HBr  H SO SO2 + NO2  SO3 + NO 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K 2SO4  2MnSO  2H 2SO - Tính oxi hoá SO2 + 2H2S  3S + 2H2O to SO2  2Mg  S  2MgO - Điều chế, sản xuất : Trong phòng thí nghiệm : o t Na2SO3 + H2SO4   Na2SO4 + H2O + SO2 to Trong công nghiệp : S + O2  SO2 o t 4FeS2 + 11O2   2Fe2O3 + 8SO2 Axit sunfuric (H2SO4) - H2SO4 loãng là axit mạnh có đầy đủ tính chất axit - H2SO4 đặc có tính oxi hoá mạnh, háo nước + Tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) o t 2R + 2nH2SO4 đặc   R2(SO4)n + 2nH2O + nSO2 (n là hoá trị cao kim loại R) +6 Các kim loại mạnh có thể khử S H2SO4 đặc xuống các mức oxi hoá thấp +4 -2 S (SO2), S , S (H2S) o t Ví dụ : 2Fe + 6H2SO4 đặc   Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 to Cu + 2H2SO4 đặc  CuSO4 + 2H2O + SO2 103  3MgSO4 + 4H2O + S 3Mg + 4H2SO4 đặc  Chú ý : Fe, Al, Cr, Ni thụ động H2SO4 đặc, nguội + Tác dụng với nhiều phi kim (C, S, P,…) o t C + 2H2SO4 đặc   CO2 + 2H2O + 2SO2 to S + 2H2SO4 đặc  3SO2 + 2H2O o t 2P + 5H2SO4 đặc   2H3PO4 + 2H2O + 5SO2 + Tác dụng với nhiều hợp chất H2SO4 đặc + 8HI  4I2 + 4H2O + H2S to H2SO4 đặc + 2HBr  SO2 + 2H2O + Br2 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc  3Fe2(SO4)3 + 10H2O + SO2 +6 Trong các phản ứng trên, S nhận electron, là chất oxi hoá nên sản phẩm không tạo thành khí H2 mà tạo thành các sản phẩm ứng với các số oxi hoá thấp S SO2 ; H2S ; S + Tính háo nước : H2SO4 đặc chiếm nước nhiều chất vô và hữu H SO4 đặc C12(H2O)11   12C + 11H2O * Sơ đồ điều chế H2SO4 FeS2  SO2  SO3 H2SO4 nSO3 (oleum)  H2SO4 * Nhận biết anion SO 24  dung dịch chứa Ba2+ (Ba(OH)2 ; BaCl2 ; Ba(NO3)2 ; ) tạo BaSO4 kết tủa trắng không tan axit e) Điều chế - sản xuất Oxi - Trong PTN : Nhiệt phân các chất giàu oxi, kém bền với nhiệt MnO2 2KClO3  2KCl  3O2 o t o t 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 o t 2NaNO3   2NaNO2 + O2 MnO 2H2O2  o  2H O  O t - Trong CN : Chưng cất phân đoạn không khí lỏng Ozon Trong tự nhiên, ozon hình thành tác dụng tia cực tím: 3O2  2O3 Lưu huỳnh - Khai thác từ các mỏ lưu huỳnh tự nhiên - Từ H2S, từ SO2 : SO2 + 2H2S  3S + 2H2O 104 Nhóm nitơ - Nhóm VA gồm nitơ, photpho, asen, antimon, bimut (N, P, As, Sb, Bi) - Cấu hình electron lớp ngoài cùng : ns2 np3 - Số oxi hoá thấp là -3, cao là +5 - Dạng đơn chất : N2, P, As, Sb, Bi - Các nguyên tố nhóm VA vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử - Tính oxi hoá yếu so với nguyên tố VIIA, nhóm VIA cùng chu kì - Từ N đến Bi : Tính phi kim giảm, tính oxi hoá giảm dần  có N và P là các phi kim Tính kim loại tăng dần, tính khử tăng dần a) Nitơ (N2) * Cấu tạo : phân tử có liên kết ba (N  N) bền vững * Tính chất hoá học : là chất bền điều kiện thường, hoạt động nhiệt độ cao và có chất xúc tác - Vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử + Tính oxi hoá : Tác dụng với H2 và số kim loại Ca, Mg, Al nhiệt độ cao o t 3Mg + N2   Mg3N2 o t ,xt,p  2NH3 3H2 + N2  + Tính khử : tác dụng với oxi H = -92 kJ to   2NO N2 + O2  (NO là chất khí không màu, hoá nâu ngoài không khí dễ phản ứng với O2 điều kiện thường tạo NO2 là chất khí màu nâu đỏ : 2NO + O2  2NO2) * Điều chế, sản xuất nitơ : - Trong công nghiệp : chưng cất phân đoạn không khí hoá lỏng - Trong phòng thí nghiệm : to NH4NO2  N2 + 2H2O b) Photpho * P có cấu tạo phức tạp gồm dạng thù hình phổ biến là photpho trắng và photpho đỏ * Tính chất hoá học : vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử - Tính oxi hoá : tác dụng với số kim loại o t 2P + 3Ca   Ca3P2 - Tính khử : tác dụng với số phi kim oxi; halogen, nhiều chất oxi hoá mạnh (HNO3; KClO3 ) to 4P + 5O2  2P2O5 105 to 2P + 5Cl2  2PCl5 o t * Điều chế : Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C   3CaSiO3 + 5CO + 2P c) Hợp chất nitơ và photpho Amoniac : NH3 * Tính chất vật lí: là chất khí không màu, mùi khai, nhẹ không khí, tan nhiều H2O tạo thành dung dịch amoniac * Tính chất hoá học : - Tính bazơ yếu : + Dung dịch nước amoniac có tính bazơ yếu, làm đổi màu chất thị, :   NH4+ + OHNH3 + H2O   Kb = 1,8 10-5 + Tác dụng với axit tạo muối, với nhiều dung dịch muối tạo hiđroxit kết tủa NH3(k) + HCl(k)  NH4Cl (khói trắng) 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl - Khả tạo phức : dung dịch NH3 có khả hoà tan hiđroxit, muối ít tan số kim loại tạo thành dung dịch phức chất : Cu(OH)2 + 4NH3  [ Cu(NH3)4] 2+ + 2OH(phức đồng-amoniac có màu xanh thẫm) AgCl + 2NH3  [ Ag(NH3)2]+ + Cl(phức bạc-amoniac không màu) - Tính khử : NH3 khử nhiều phi kim, hợp chất to 2NH3 + O2  N2 + 3H2O o xt,t  4NO + 6H2O 4NH3 + 5O2  o t 2NH3 + Cl2   N2 + 6HCl o t 2NH3 + 3CuO   N2 + 3Cu + 3H2O * Điều chế, sản xuất NH3 : - Trong phòng thí nghiệm: cho muối amoni tác dụng với kiềm 2NH4Cl + Ca(OH)2  2NH3 + CaCl2 + 2H2O - Trong công nghiệp: tổng hợp từ N2 và H2 t o ,xt,p  2NH3 N2 + 3H2  * Muối amoni : các muối amoni điện li mạnh tan nước - Dung dịch muối amoni tham gia phản ứng trao đổi ion với các chất điện li khác 106 - Các muối amoni kém bền nhiệt, dễ bị nhiệt phân : to NH4NO2  N2 + 2H2O to NH4NO3  N2O + 2H2O to NH4Cl  NH3 + HCl Axit nitric : HNO3 * Tính chất vật lí : chất lỏng không màu, tan vô hạn nước, dung dịch đậm đặc có nồng độ 68%, thông thường dung dịch HNO3 đặc có màu vàng (do phân huỷ NO2), dung dịch HNO3 đặc bốc khói không khí ẩm * Tính chất hoá học : - Là axit mạnh có đầy đủ tính chất axit - Có tính oxi hoá mạnh : + Tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), sản phẩm tạo thành phụ thuộc vào nồng độ axit và độ mạnh kim loại o t R + 2nHNO3 đặc   R(NO3)n + nH2O + nNO2 (n là hoá trị cao kim loại R) to Ví dụ : Fe + 6HNO3 đặc  Fe(NO3)3 + 3H2O + 3NO2 4Zn + 10HNO3 loãng 4Zn(NO3)2 + 5H2O + N2O 5Mg + 12HNO3 loãng 5Mg(NO3)2 + 4H2O + NH4NO3 Chú ý : Fe, Al, Cr, Ni thụ động HNO3 đặc nguội + Tác dụng với nhiều phi kim (C, S, P) và oxi hoá chúng lên mức oxi hoá cao o t C + 4HNO3 đặc   CO2 + 2H2O + 4NO2 + Tác dụng với nhiều hợp chất : Fe3O4 + 10HNO3 loãng 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO o t FeS2 + 18HNO3 đặc   Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 7H2O + 15NO2 HI + 2HNO3  HIO3 + 2NO + 2H2O +5 Trong các phản ứng trên, N nhận electron, là chất oxi hoá nên sản phẩm không tạo thành khí H2 mà tạo thành các sản phẩm ứng với các số oxi hoá thấp N NO2 ; N2 ; NO ; N2O ; NH4NO3 * Điều chế : - Từ muối nitrat : to 2KNO3 + H2SO4 đặc  K2SO4 + 2HNO3 (chưng cất HNO3) - Từ NH3 : NH3  NO  NO2  HNO3 107 * Muối nitrat : - Các muối nitrat R(NO3)n dễ bị nhiệt phân huỷ : o R (Na, K, Ca, Ba) : t 2R(NO3)n   2R(NO2)n + nO2 R (Mg .Cu) : t 4R(NO3)n   2R2O n + nO2 + 4nNO2 R (Ag, Hg ) : 2R(NO3)n  2R + nO2 + 2nNO2 o to - Nhận biết ion NO 3 : đun nóng dung dịch chứa NO 3 với Cu và H2SO4 loãng Nếu thấy có khí không màu thoát và hoá nâu ngoài không khí thì chất ban đầu có NO 3 , vì : 2NO 3 + 8H+ +3Cu  3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2  2NO2 (nâu đỏ) Axit photphoric : H3PO4 * Tính chất hoá học : - Là axit ba nấc có độ mạnh trung bình - Không có tính oxi hoá mạnh HNO3 - Không bền với nhiệt : t o , H O 2 H3PO4  t o , H O  HPO H4P2O7  * Nhận biết ion PO 34 : thuốc thử là dung dịch AgNO3 3Ag+ + PO 34  Ag3PO4  vàng Phân bón hoá học - Phân đạm : NH4Cl ; NH4NO3 ; (NH4)2SO4 ; Ca(NO3)2 ; NaNO3 ; (NH2)2CO - Phân lân : Ca3(PO4)2 (phân lân nung chảy), Ca(H2PO4)2.CaSO4 (supe photphat đơn), Ca(H2PO4)2 (supe photphat kép), (NH4)2HPO4 và NH4H2PO4 (amophot) - Phân kali : K2CO3 ; KCl ; K2SO4 Ngoài còn có số loại khác phân phức hợp N-P-K ; phân vi lượng, Nhóm cacbon - Nhóm IVA gồm cacbon (C), silic (Si), gemani (Ge), thiếc (Sn), chì (Pb) - Cấu hình electron lớp ngoài cùng : ns2 np2 - Dạng đơn chất : C, Si, Ge, Sn, Pb - Từ C tới Pb : + Năng lượng ion hoá giảm dần + Tính phi kim giảm, tính kim loại tăng  C, Si là các phi kim, Ge là phi kim, Sn và Pb hoàn toàn là các kim loại a) Cacbon (C) * Cacbon đơn chất : - Các dạng thù hình phổ biến : kim cương, than chì, fuleren, than vô định hình, 108 - Tính chất hoá học : + Tính khử : tác dụng mạnh với O2 và chất oxi hoá mạnh (HNO3, H2SO4 đặc, KClO3) to CO2 C + O2  to C + CO2  2CO to C + 4HNO3  CO2 + 4NO2 + 2H2O + Tính oxi hoá : tác dụng với H2, số kim loại nhiệt độ cao t o , xt C + 2H2  CH4 to 4Al + 3C  Al4C3 * Hợp chất cacbon : - Cacbon monooxit (CO) là oxit trung tính có tính khử mạnh (khử O2, Cl2, oxit kim loại) ; điều chế công nghiệp cách cho nước qua than nung đỏ, PTN : t o ,xt HCOOH   CO + H2O - Cacbon oxit (CO2) là oxit axit Trong PTN điều chế từ CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl, CN thu hồi từ các quá trình sản xuất sinh CO2 - Axit cacbonic H2CO3 là axit yếu, tạo loại muối : cacbonat (CO 23  ) và hiđrocacbonat ( HCO-3 ) Ví dụ : Na2CO3, NaHCO3 - Muối cacbonat quan trọng : CaCO3, Na2CO3, NaHCO3 b) Silic (Si) * Silic có số dạng thù hình : silic tinh thể, silic vô định hình * Tính chất hoá học : - Tính khử : tác dụng với F2, O2 và hợp chất dung dịch kiềm to Si + 2F2  SiF4 to Si + O2  SiO2 to Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2 - Tính oxi hoá: tác dụng với kim loại tạo muối silixua o t 2Mg + Si   Mg2Si * Điều chế, sản xuất: o t - Trong PTN : SiO2 + 2Mg   o t - Trong CN : SiO2 + 2C   Si + 2MgO Si + 2CO * Hợp chất Si : H2SiO3 (axit silixic) là axit yếu H2CO3 Muối silicat có nhiều ứng dụng chủ yếu thuỷ tinh thường (hỗn hợp muối natri silicat, canxi silicat và silic oxit : Na2O.CaO.6SiO2), thuỷ tinh thạch anh, phalê, đồ gốm, xi măng 109 Chương 7: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Đặc điểm cấu tạo kim loại - Lớp electron ngoài cùng kim loại thường từ đến electron, ít các phi kim (5 đến electron) - Trong chu kì, điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử kim loại lớn các phi kim nên lượng ion hoá, độ âm điện kim loại nhỏ các phi kim - Ở trạng thái rắn, các kim loại tồn trạng thái tinh thể có cấu tạo kiểu mạng tinh thể - Mạng tinh thể kim loại gồm : các ion dương kim loại dao động xung quanh vị trí cân các nút mạng, các electron hoá trị chuyển động hỗn loạn xung quanh các nút mạng Các electron này đã liên kết các ion dương kim loại với nhau, liên kết hoá học mạng tinh thể kim loại là liên kết kim loại - Có dạng tinh thể kim loại chính là lập phương tâm diện, lập phương tâm khối và lục phương Tính chất vật lý chung kin loại Các kim loại có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt và có ánh kim Các tính chất này gây các electron tự kim loại Tính chất hoá học chung kim loại Tính chất hoá học Nguyên tử kim loại có ion hoá nhỏ, các electron hoá trị dễ tách khỏi nguyên tử nên kim loại luôn có tính khử: R  Rn+ + ne - Tác dụng với oxi tạo oxit kim loại 2Al + 3O2  2Al2O3 Tác dụng với phi kim - Tác dụng với các phi kim khác tạo muối o t 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 o t Zn + S   ZnS a) Đối với dung dịch HCl, H2SO4 loãng Tác dụng với axit Kim loại hoạt động (trước H) có khả khử ion H+ dung dịch HCl, H2SO4 loãng thành H2 Fe + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2 Fe + 2H+  Fe2+ + H2 Khi phản ứng với ion H+ , kim loại đa hoá trị đạt hoá trị thấp b) Đối với dung dịch H2SO4 đặc, HNO3 5 6 Đa số kim loại (trừ Au, Pt) khử N HNO3 và S H2SO4 đặc, kim loại đa hóa trị luôn bị oxi hoá lên mức oxi hoá cao - H2SO4 đặc: 2R + 2nH2 SO4 đặc  R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O R hoạt động mạnh còn có thể cho S; H2S - HNO3 đặc: R + 2nHNO3 đặc  R(NO3)n + nNO2 + nH2O - HNO3 loãng: 3R + 4nHNO3  3R(NO3 )n + nNO + 2nH2O 110 R hoạt động mạnh còn có thể cho N2, N2O, NH4NO3 c) Một số kim loại Al, Fe, Ni, Cr thụ động hoá H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nguội Tác dụng với dung dịch muối Kim loại có tính khử mạnh khử ion kim loại yếu thành kim loại tự Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Fe0 + Cu2+  Fe2+ + Cu0 Kim loại đa hoá trị phản ứng với dung dịch muối đạt hoá trị thấp Tác dụng với nước - Những kim loại có tính khử mạnh (Na, K, CA ) khử nước nhiệt độ thường 2R + 2nH2O → 2R(OH)n + nH2 Vì các kim loại này tác dụng với dung dịch muối, ban đầu xảy phản ứng kim loại với H2O, hiđroxit tạo thành tác dụng với muối Ví dụ: Cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4, xảy các phản ứng: + 2H2O  2NaOH + H2 2Na 2NaOH + CuSO4  Na2 SO4 + Cu(OH)2 - Một số kim loại có tính khử yếu các kim loại trên Fe, Zn khử H2O nhiệt độ cao thành các oxit o t 3Fe + 4H2O   Fe3O4 + 4H2 - Kim loại có tính khử yếu Cu, Ag không khử H2O kể nhiệt độ cao Thế điện cực chuẩn kim loại - dãy điện hoá kim loại a) Cặp oxi hoá - khử kim loại R  Rn+ + ne Dạng khử Dạng oxi hoá Dạng oxi hoá và dạng khử cùng nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá khử Ví dụ : Fe2+/Fe ; Mg2+/Mg b) Pin điện hoá Ví dụ : Pin điện hoá Zn-Cu - Sơ đồ pin điện hoá : ZnSO4 CuSO 111 - Các quá trình xảy trên bề mặt các điện cực : +) Điện cực Zn (cực âm): xảy quá trình oxi hoá Zn Zn Zn2+  Tan dần + Di chuyển vào dung dịch 2e Di chuyển sang lá đồng +) Điện cực Cu (cực dương): xảy quá trình khử Cu 2+ Cu 2+ Trong dung dịch + 2e  Từ Zn chuyển qua dây dẫn Cu Bám trên lá đồng - Phản ứng oxi hoá - khử xảy pin điện hoá : Zn + Cu 2+  Zn2+ + Cu Nhận xét : - Electron chuyển từ lá Zn tới lá Cu qua dây dẫn đã sinh dòng điện chiều, suất điện động pin đo vôn kế - Trong pin điện hoá Zn - Cu đã xảy phản ứng các cặp oxi hoá-khử Zn2+/Zn và Cu2+/Cu Trong đó Zn khử mạnh Cu đã khử Cu 2+ thành kim loại, ion Cu2+ oxi hoá mạnh Zn2+ đã oxi hoá Zn thành Zn2+ Như chiều phản ứng oxi hoá-khử xảy pin điện hoá là : Chất khử mạnh + chất oxi hoá mạnh  Chất khử yếu + chất oxi hóa yếu (Xem quy tắc  ) b) Suất điện động pin điện hoá E0pđh (V) Suất điện động chuẩn pin điện hoá (E0pđh) điện cực chuẩn cực dương trừ điện cực chuẩn cực âm Ví dụ : Pin điện hoá Zn - Cu có điện cực dương là Cu, điện cực âm là Zn E Cu = +0,34V ; E 0Zn2 /Zn = -0,76V 2 /Cu E0pđh Zn-Cu = E Cu - E Z0 n2 /Zn = +0,34 - (-0,76) = +1,10 (V) 2 /Cu Suất điện động pin điện hoá luôn là số dương c) Dãy điện hoá kim loại - Dãy điện hoá kim loại : Khi xếp các cặp oxi hoá-khử theo chiều tăng dần điện cực chuẩn các kim loại ta dãy điện cực chuẩn (dãy điện hoá kim loại) Theo cách xếp đó thì tính khử kim loại giảm dần, tính oxi hoá ion kim loại tăng dần - Chiều phản ứng oxi hoá-khử : Nếu có E A0 n / A < EB0 m / B thì phản ứng oxi hoá khử xảy theo chiều (quy tắc  ): mA + nBm+  mAn+ + Chất khử mạnh + chất oxi hoá mạnh  chất khử yếu + Ví dụ : E 0Pb 2 /Pb = - 0,13V ; E Zn = - 0,76V 2 /Zn nB chất oxi hóa yếu Phản ứng hoá học xảy theo chiều : Zn + Pb 2+  Pb + Zn2+ Chú ý : Khi kim loại phản ứng hoá học với các dung dịch cần đặc biệt chú ý tới dãy điện hoá để xác định đúng các phản ứng oxi hoá-khử xảy rA 112 - Kim loại có điện cực chuẩn âm tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng và các axit tương tự, chất là : 2R + 2nH+  2Rn+ + nH2 - Kim loại tác dụng với dung dịch muối : có đồng thời nhiều chất khử đồng thời có nhiều chất oxi hoá ( E A0 n / A < EB0 m / B < EC0 k / C ) thứ tự phản ứng oxi hoákhử là :  kAn+ + nC kA + nC k+ Chất khử mạnh + chất oxi hoá mạnh → chất khử yếu + chất oxi hóa yếu Sự điện phân a) Điện phân nóng chảy Ví dụ : Điện phân NaCl nóng chảy - Phương trình điện phân : Khi nóng chảy, NaCl điện li theo phương trình NaCl  Na+ + Cl- Sơ đồ điện phân : Catot (-) NaClnóng chảy Anot (+) ClNa+ Na+ + 1e  Na 2Cl-  Cl2 + 2e (sự oxi hoá) (sự khử) - Phương trình điện phân : 2NaCl  2Na + Cl2 b) Điện phân dung dịch  Điện phân với điện cực trơ Ví dụ: Điện phân dung dịch CuSO4 - Phương trình điện li : Khi tan nước, CuSO4 điện li theo phương trình CuSO4  Cu2+ + SO42- Sơ đồ điện phân : Catot (-) CuSO4 Anot (+) 2+ H2O SO42-, H2O Cu , H2O Cu2+ + 2e  Cu 2H2O  O2 + 4H+ (sự khử) (sự oxi hoá) - Phương trình điện phân : 2CuSO4 + 2H2O  2Cu + 2H2SO4 + O2 - Quá trình oxi hoá-khử trên bề mặt các điện cực: + Tại catot: xảy khử, các quá trình khử xảy theo thứ tự dãy điện cực chuẩn Chất, ion nào có điện cực chuẩn lớn bị khử trước Các ion kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, Mg2+, Al3+ có điện cực nhỏ (âm hơn) điện cực cặp oxi hoá-khử H2O/H2 ( E H0 2O / H = -0,41V) nên không bị điện phân dung dịch + Tại anot : xảy oxi hoá, các quá trình oxi hoá xảy theo thứ tự Chất, ion có điện cực lớn oxi hoá trước Các anion gốc axit chứa oxi SO 24 , NO 3 , PO 34 không tham gia điện phân mà H2O điện phân  Điện phân với anot tan (dương cực tan) 113 Cực dương làm kim loại cùng chất với ion kim loại muối Ví dụ : điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực dương Cu Tại anot (+) xảy quá trình oxi hoá kim loại Cu : Cu Cu2+  Anot tan vào dung dịch điện phân + 2e chuyển động tới cực âm Tại catot (-), xảy khử ion Cu 2+ : Cu2+ + 2e  Cu Do đó thực chất là chuyển kim loại Cu từ anot sang catot Trong thực tế điện phân dung dịch với anot tan sử dụng chủ yếu vào việc tinh chế các kim loại (anot là kim loại cần tinh chế, catot là kim loại đã tinh chế) và mạ kim loại (catot là vật cần mạ, anot là kim loại dùng để mạ) c) Định luật Farađay Khối lượng các chất thu điện cực tính theo công thức biểu diễn định luật Farađay : AIt m= 96500n m : Khối lượng chất thu điện cực (g) A : Khối lượng mol phân tử chất thu điện cực (g/mol) n : Số electron mà nguyên tử ion đã cho nhận I : Cường độ dòng điện (A) t : Thời gian điện phân (s) Ăn mòn kim loại và chống ăn mòn kim loại a) Ăn mòn hoá học - Thường xảy các thiết bị thường xuyên tiếp xúc với nước, chất khí O2, Cl2, nhiệt độ cao Ví dụ : Thiết bị lò đốt thép, Fe bị ăn mòn tác dụng với nước, khí oxi nhiệt độ cao: t 3Fe + 4H2O  Fe3O4 + 4H2 t 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 - Bản chất ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá-khử, đó các electron kim loại chuyển trực tiếp đến các chất môi trường b) Ăn mòn điện hoá học Ăn mòn điện hoá học là ăn mòn kim loại tác dụng dung dịch chất điện li và tạo dòng điện Điều kiện xảy ăn mòn điện hoá học : - Các điện cực phải khác chất, kim loại có điện cực chuẩn nhỏ đóng vai trò cực âm và bị ăn mòn (kim loại nguyên chất khó bị ăn mòn) - Các điện cực phải tiếp xúc với - Các điện cực phải cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li Cơ chế ăn mòn : - Tại điện cực âm (anot) : xảy oxi hoá kim loại 114 R  Rn+ + ne - Tại điện cực dương (catot) : xảy khử + Môi trường ăn mòn có tính axit : 2H+ + 2e  H2 + Môi trường ăn mòn có tính bazơ trung tính : O2 + H2O + 4e  4OHChống ăn mòn kim loại: có hai phương pháp phổ biến là bảo vệ bề mặt và bảo vệ điện hoá - Bảo vệ bề mặt: dùng các hoá chất bền với môi trường để cách li kim loại với môi trường - Bảo vệ điện hoá: nối kim loại cần bảo vệ với kim loại hoạt động (kim loại hi sinh), xảy quá trình ăn mòn điện hoá, kim loại hoạt động đóng vai trò điện cực âm và bị ăn mòn, kim loại cần bảo vệ đóng vai trò điện cực dương và không bị ăn mòn Nguyên tắc và phương pháp điều chế kim loại a) Phương pháp nhiệt luyện Khử các ion kim loại oxit thành kim loại nhiệt độ cao chất khử C, CO, H2 Al to 3CO + Fe2O3  3CO2 + 2Fe to H2 + CuO  H2O + Cu Phương pháp này dùng để điều chế kim loại có tính khử trung bình và yếu b) Phương pháp thuỷ luyện Tách lấy kim loại từ muối tan dung dịch, phổ biến là dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại yếu dung dịch muối + Cu Fe + CuSO4  FeSO4 Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag Phương pháp này áp dụng để điều chế kim loại có điện cực chuẩn cao, Cu, Hg, Ag, Au, c) Phương pháp điện phân Dùng dòng điện chiều để khử các ion kim loại trên catot Bằng phương pháp điện phân có thể điều chế hầu hết các kim loại - Điện phân nóng chảy : dùng để điều chế các kim loại có tính khử mạnh kim loại nhóm IA, IIA, nhôm Ví dụ : Điều chế Na cách điện phân NaCl nóng chảy ®pnc 2NaCl  2Na  Cl2 - Điện phân dung dịch : dùng điều chế kim loại có tính khử trung bình và yếu Ví dụ : điều chế Zn cách điện phân dung dịch ZnSO4 dpdd 2ZnSO4 + 2H2O   2Zn + O2 + 2H2SO4 Phương pháp điện phân thường dùng để điều chế kim loại có độ tinh khiết cao 115 Chương I 8: KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM KIM LOẠI KIỀM Khái quát kim loại kiềm bảng tuần hoàn - Nhóm IA gồm : liti (Li), natri (Na), kali (K), rubiđi (Rb), xesi (Cs) và franxi (Fr) - Cấu hình electron lớp ngoài cùng : ns1 - Năng lượng ion hoá : kim loại kiềm có lượng ion hoá nhỏ so với các kim loại khác Theo chiều từ Li đến Cs lượng ion hoá giảm dần Riêng Fr là nguyên tố phóng xạ - Số oxi hoá : +1 hợp chất Tính chất vật lí Tinh thể kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối, có đặc điểm : liên kết kim loại yếu, tinh thể tương đối rỗng nên các kim loại kiềm có : - Khối lượng riêng nhỏ - Nhiệt độ nóng chảy thấp (<200 oC), nhiệt độ sôi thấp - Độ cứng thấp, có thể dùng dao cắt dễ dàng - Độ dẫn điện cao Tính chất vật lí biến đổi theo quy luật Tính chất hoá học - Các kim loại kiềm có tính khử mạnh, tính khử tăng dần từ Li đến Cs - Phản ứng với phi kim : +) Tác dụng với O2 : Li cho lửa màu đỏ son, Na cho lửa màu vàng, K cho lửa màu tím nhạt 4R + O2  2R2O +) Tác dụng mạnh với hầu hết các phi kim tạo muối - Phản ứng với nước : các kim loại kiềm tác dụng mạnh với nước nhiệt độ thường 2R + H2O  2ROH + H2 - Tác dụng với axit : Các kim loại kiềm phản ứng mãnh liệt với axit, các dung dịch axit HCl loãng, HNO3 hay H2SO4 đặc, phản ứng gây nổ nguy hiểm Chỉ nên làm thí nghiệm với axit HCl đặc, nồng độ > 20% Điều chế kim loại kiềm Phương pháp : điện phân muối halogenua hiđroxit nóng chảy ®pnc Ví dụ : 2NaCl   2Na + Cl2 ®pnc 4NaOH   4Na + 2H2O + O2 Một số hợp chất quan trọng a) Hiđroxit kim loại kiềm Là bazơ mạnh, điều chế cách điện phân dung dịch muối clorua có màng ngăn Ví dụ : ®pmn 2NaCl + 2H2O   H2 + Cl2 + 2NaOH 116 b) Các muối - NaHCO3 : có tính chất lưỡng tính, kém bền với nhiệt to 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2  + H2O - Na2CO3 (sođa) : có tính bazơ, bền với nhiệt II KIM LOẠI KIỀM THỔ Vị trí bảng tuần hoàn - Nhóm IIA (kim loại kiềm thổ) gồm : beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), strontri (Sr), bari (Ba) - Cấu hình electron lớp ngoài cùng : ns2 - Kim loại kiềm thổ có lượng ion hoá nhỏ so với các kim loại khác, lớn kim loại kiềm tương ứng Theo chiều từ Be đến Ba lượng ion hoá giảm dần - Số oxi hoá : +2 hợp chất Tính chất vật lí Các kim loại kiềm thổ có kiểu mạng tinh thể khác nhau, liên kết kim loại chúng tương đối yếu nên : - Sự biến đổi tính chất vật lí không đặn các kim loại kiềm - Khối lượng riêng tương đối nhỏ, là kim loại nhẹ nhôm (trừ Ba) - Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ cứng cao KLK tương đối thấp Tính chất hoá học Tính khử mạnh : M  M2+ + 2e a) Tác dụng với phi kim - Tác dụng mạnh với oxi tạo oxit : o t 2M + O2   2MO - Tác dụng với phi kim khác tạo muối : o t M + X2   MX2 (X2 là các halogen) b) Tác dụng với nước - Be không tác dụng với nước, Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao o t Mg + H2O   MgO + H2 - Các kim loại Ca, Sr, Ba tác dụng mãnh liệt với nước nhiệt độ thường, khả tan các hiđroxit tương ứng Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 c) Tác dụng với axit << 0) - Tác dụng mạnh với H+ dung dịch HCl, H2SO4 loãng ( E M 2 /M M + 2H+  M2+ + H2 - Tác dụng với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc : kim loại kiềm thổ (chủ yếu là Mg) khử 5 6 mạnh N (trong HNO3) và S (H2SO4 đặc) tạo các sản phẩm ứng với số oxi hoá thấp : NH4NO3 ; N2 ; N2O và H2S ; S o t 3Mg + 4H2SO4 (đặc)   3MgSO4 + S + 4H2O 117 Điều chế kim loại kiềm thổ Phương pháp : điện phân muối halogenua nóng chảy ®pmn MgCl2   Mg + Cl2 Ví dụ : III Một số hợp chất quan trọng canxi - Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4 - Nước cứng : là loại nước có chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+ Để làm mềm nước cứng phải chuyển các ion này vào các chất không tan (phương pháp kết tủa) thay chúng các ion khác (phương pháp trao đổi ion) NHÔM Vị trí, cấu tạo nguyên tử - Nhôm thuộc nhóm IIIA, chu kì 3, STT 13 - Cấu hình electron lớp ngoài cùng : 3s23p1 - Số oxi hoá : +3 Tính chất hoá học Tính khử khá mạnh : Al  Al + + 3e a) Tác dụng với phi kim - Tác dụng với nhiều phi kim oxi, lưu huỳnh, halogen to 4Al + 3O2  2Al2O3 to 2Al + 3Cl2  2AlCl3 b) Tác dụng với axit - Tác dụng mạnh với H+ dung dịch HCl, H2SO4 loãng ( E 0Al 3 /Al = -1,66V) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2  2Al + 6H+  2Al3+ + 3H2 - Tác dụng mạnh với dung dịch HNO3 loãng hay đặc nóng, H2SO4 đặc nóng Al 5 6 khử mạnh N (trong HNO3) và S (trong H2SO4 đặc) tạo các sản phẩm ứng với số oxi hoá thấp : NH4NO3 ; N2 ; N2 O ; NO ; NO2 và SO2, H2S, S to 2Al + 6H2SO4 (đặc)  Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O to 2Al + 12H+ + 3SO 24   2Al3+ + 3SO2 + 6H2O Chú ý : Al thụ động với dung dịch H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nguội c) Tác dụng với oxit kim loại (phản ứng nhiệt nhôm) Nhôm khử nhiều oxit kim loại thành kim loại nhiệt độ cao điều kiện không có không khí to 2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe d) Tác dụng với nước 2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2  118 Phản ứng này xảy trên bề mặt nhôm Al(OH)3 tạo thành không tan đã ngăn cản phản ứng Vật nhôm không phản ứng với H2O bất kì nhiệt độ nào là có lớp Al2O3 mỏng, mịn, bền bảo vệ Thực tế coi nhôm không tác dụng với nước e) Tác dụng với dung dịch kiềm Nhôm tan dung dịch kiềm theo PTHH: 2Al + 2NaOH + 6H2O  2Na[Al(OH)4] + 3H2  f) Tác dụng với dung dịch muối Do nhôm có điện cực chuẩn nhỏ ( E Al = -1,66V) nên khử nhiều ion kim 3 /Al loại có điện cực chuẩn lớn : 2Al + 3Cu2+  2Al3++ 3Cu Hợp chất quan trọng nhôm a) Oxit nhôm - Là hợp chất bền với nhiệt - Là oxit lưỡng tính : + Tác dụng với dung dịch axit Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O + Tác dụng với dung dịch bazơ  muối aluminat Al2O3 + 2NaOH + 3H2O  2Na[Al(OH)4] o t - Điều chế : 2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O b) Nhôm hiđroxit - Là hiđroxit kém bền với nhiệt - Có tính chất lưỡng tính : + Tác dụng với dung dịch axit Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O + Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh  muối aluminat Al(OH)3 + NaOH  Na[Al(OH)4] - Điều chế : + Dung dịch muối Al3+ (AlCl3, Al(NO3)3, ) tác dụng với dung dịch bazơ Al3+ + 3OH-(vừa đủ)  Al(OH)3  + Dung dịch muối aluminat (Na[Al(OH)4], Ba[Al(OH)4]2 ) tác dụng với axit [Al(OH)4]- + H+(vừa đủ)  Al(OH)3  + H2O c) Muối nhôm Muối nhôm quan trọng là phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Sản xuất nhôm - Nguyên liệu: quặng boxit Al2O3.nH2O Quặng boxit thường lẫn các tạp chất là Fe2O3 và SiO2, sau làm Fe2O3 và SiO2 Al2O3 khan - Điện phân nóng chảy Al2O3 với criolit (AlF3.3NaF hay Na3AlF6) bình điện phân với hai điện cực than chì, thu nhôm : ®pnc 2Al2O3   4Al + 3O2 119 Chương 9: I CROM (Cr) Vị trí, cấu tạo MỘT SỐ KIM LOẠI NHÓM B - Vị trí bảng tuần hoàn : Số thứ tự 24; chu kì 4, nhóm VIB - Cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d54s1 - Số oxi hoá : +1 đến +6 Tính chất a) Tính chất vật lí Crom là kim loại trắng xám, nặng (D = 7,2 g/cm3), cứng, độ cứng kém kim cương Nhiệt độ nóng chảy crom là 18750C và sôi 2570 0C b) Tính chất hóa học Crom có tính khử, tuỳ theo chất oxi hoá mà Cr có thể bị oxi hoá lên các mức oxi hoá +2 hay +3 - Tác dụng với phi kim : o t 4Cr + 3O2   2Cr2O3 to 2Cr + 3Cl2  2CrCl3 - Kim loại crom có lớp oxit mỏng bền vững bảo vệ, nên bền, không phản ứng với nước và không khí - Tác dụng với axit : + Khi đun nóng không có oxi, màng oxit tan, crom tác dụng với dung dịch axit tạo muối crom(II) : Cr + 2HCl  CrCl2 + H2 + Crom không tác dụng với dung dịch loãng, nguội axit HCl, H2SO4 + Ở nhiệt độ thường, crom bị HNO3 đặc và H2SO4 đặc làm thụ động hóa giống nhôm Ở nhiệt độ cao bị oxi hoá mạnh tạo muối Cr3+ to 2Cr + 6H2SO4 (đặc)  Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Một số hợp chất crom a) Hợp chất crom(II) : CrO, Cr(OH)2, muối Cr2+ - Oxit CrO là oxit bazơ, có tính khử nên dễ bị O2 oxi hoá thành Cr2O3 4CrO + 3O2  2Cr2O3 - Hiđroxit Cr(OH)2 là chất rắn màu vàng, không tan nước, Cr(OH)2 là bazơ và có tính khử Khi đun nóng không khí, bị oxi hóa thành Cr(OH)3 o t 4Cr(OH)2 + 2H2O + O2   4Cr(OH)3 - Muối crom(II) có tính khử mạnh 4CrCl2 + O2 + 4HCl  4CrCl3 + 2H2O 2CrCl2 + Cl2  2CrCl3 120 b) Hợp chất crom(III) : Cr2O3, Cr(OH)3, muối Cr3+  Cr2O3 - Là chất bột màu lục thẫm, khó nóng chảy và cứng - Có tính chất lưỡng tính, tan dung dịch axit mạnh và kiềm đặc Cr2O3 + 3H2SO4  Cr2(SO4)3 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O  t 2Na[Cr(OH)4]  Cr(OH) - Là chất kết tủa keo, màu lục xám, không tan nước - Có tính lưỡng tính Al(OH)3, tan dung dịch axit và kiềm mạnh Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + NaOH  Na[Cr(OH)4]  Muối crom(III) - Có tính oxi hoá môi trường axit Zn + 2CrCl3  ZnCl2 + 2CrCl2 - Có tính khử môi trường kiềm 2CrBr3 + 3Br2 + 16NaOH  2Na2CrO4 + 12NaBr + 8H2O 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH-  2CrO 24 + 6Br- + 8H2O +6 c) Hợp chất crom(VI) : CrO3, muối cromat ( Cr )  CrO3 : - Là chất rắn có màu đỏ thẫm - Tính chất hoá học : + CrO3 là oxit axit, dễ tan nước tạo các axit cromic (khi có nhiều nước) và axit đicromic (khi có ít nước) CrO3 + H2O  H2CrO4 (axit cromic) 2CrO3 + H2O  H2Cr2O7 (axit đicromic) Các axit này tồn dạng dung dịch + CrO3 là chất oxi hoá mạnh, oxi hoá nhiều chất vô và hữu 2CrO3 + 2NH3  Cr2O3 + N2 + 3H2O - Muối cromat và đicromat: các muối bền nhiều so với các axit tương ứng Ion CrO 24 màu vàng, Cr2O 27  có màu đỏ da cam Hai loại ion này nước luôn tồn cân : Cr2O 27  + H2O  2CrO 24  + 2H+ Muối cromat và đicromat là chất oxi hóa mạnh là môi trường axit, +6 +3 II Cr bị khử thành Cr K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4  Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4  Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O SẮT (Fe) Vị trí, cấu tạo - Số thứ tự 26, chu kì 4, nhóm VIIIB - Cấu hình electron nguyên tử : 1s22s22p63s23p63d 64s2 - Số oxi hoá : +2, +3 121 Tính chất a) Tính chất vật lí Sắt là kim loại màu trắng xám, nặng (D = 7,9 g/cm3), nóng chảy 15390C và sôi 27700C Dẻo, dễ rèn, có tính nhiễm từ b) Tính chất hóa học Sắt là kim loại có tính khử trung bình Tuỳ theo chất oxi hoá và điều kiện phản ứng, sắt bị oxi hoá tới các mức oxi hoá +2 +3 - Tác dụng với phi kim : o t 3Fe + 2O2   Fe3O4 o t 2Fe +3Cl2   2FeCl3 o t Fe + S   FeS - Tác dụng với axit : nên Fe khử + Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng : E 0Fe2 /Fe = - 0,44V < E 2H  /H ion H + Fe + 2H+  Fe2+ + H2 +5 + Với các axit HNO3 đặc nóng và H2SO4 đặc, nóng : Fe khử mạnh N (NO 3 ), +6 S (SO 24  ) sinh muối Fe3+ o t 2Fe + 6H2SO4 đ   Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O + Sắt bị thụ động hóa HNO3 và H2SO4 đặc, nguội - Tác dụng với dung dịch muối : Fe khử các ion kim loại dung dịch muối cặp oxi hoá-khử có điện cực chuẩn cao hơn, Cu 2+ /Cu (+0,34V), Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu) - Tác dụng với nước : nhiệt độ cao sắt tác dụng với nước, phản ứng này giải thích sắt và hợp kim sắt bị gỉ tiếp xúc với nước nhiệt độ cao o 570 C Fe + H2O   FeO + H2 ↑ o 570 C 3Fe + 4H2O   Fe3O4 + 4H2 ↑ Hợp chất sắt a) Hợp chất sắt(II) : FeO, Fe(OH)2, muối Fe2+ - Tính chất đặc trưng là tính khử : 3FeO + 10HNO3loãng  3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O 4Fe(OH)2 (trắng xanh) + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 (đỏ nâu) 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 6FeSO4 + K2Cr2O7 +7H2SO4  3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+K2SO4+ 7H2O - FeO, Fe(OH) là các chất có tính bazơ b) Hợp chất sắt(III) : Fe2O3, Fe(OH)3, muối Fe3+ - Hợp chất Fe3+ có tính oxi hóa : E 0Fe3 /Fe2 = 0,77V, cao điện cực chuẩn số cặp oxi hoá - khử Cu2+/Cu, I2 /I-, S/ S2- nên có các phản ứng : 122 2FeCl3 + 2KI  2FeCl2 + I2 +2KCl 2FeCl3 + Fe  3FeCl2 2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2 2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + S ↓+2HCl - Fe2O3, Fe(OH)3 là các chất có tính bazơ c) Các loại quặng sắt Manhetit : Fe3O4 ; hematit đỏ : Fe2O3 ; hematit nâu : Fe2O3.nH2O ; xiđerit : FeCO3 ; pirit : FeS2 Hợp kim sắt Sắt tạo nhiều hợp kim có nhiều ứng dụng quan trọng đó có gang và thép Gang và thép (thép cacbon) là các hợp kim sắt với cacbon, gang hàm lượng cacbon và số nguyên tố khác cao thép  Luyện gang : - Nguyên tắc : o o o CO, t CO, t CO, t Fe3O4  FeO  Fe Quặng sắt (manhetit, hematit)  - Nguyên liệu : quặng sắt + chất chảy (CaCO3 SiO2) + than cốc + O2 (không khí)  gang + xỉ + khí lò cao  Luyện thép : - Nguyên tắc : Oxi hoá tạp chất gang thành oxit O2 không khí - Nguyên liệu : to Gang + chất chảy (CaCO3 SiO2) + O2  thép + xỉ + khí III ĐỒNG Vị trí, cấu tạo - Số thứ tự 29, chu kì 4, nhóm IB - Cấu hình electron nguyên tử : 1s22s22p63s23p63d 104s1 - Số oxi hóa : +1, +2 Tính chất a) Tính chất vật lí Đồng là kim loại màu đỏ, nặng (D = 8,98g/cm3), nóng chảy 10830C và sôi 28770C Đồng tinh khiết tương đối mềm dễ dát mỏng, kéo sợi, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, thua bạc b) Tính chất hóa học Đồng là kim loại kém hoạt động hóa học, có tính khử yếu - Tác dụng với các phi kim: o t Cu + Cl2   CuCl2 123 to 2Cu + O2  2CuO - Tác dụng với axit : to Cu + 2H2SO4đặc  CuSO4 + SO2↑ + 2H2O o t Cu + 4HNOđặc   Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O E Cu = +0,34V > E 02H  /H = 0,00V nên Cu không khử H+ dung dịch HCl 2 /Cu và H2SO4 loãng, tác dụng có mặt khí oxi : 2Cu + O2 + 4HCl  2CuCl2 + 2H2O - Tác dụng với số dung dịch muối : Cu khử các ion kim loại dung dịch muối cặp oxi hoá-khử có điện cực chuẩn cao Fe3+/Fe2+, Ag+/Ag Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+ Hợp chất đồng - Đồng có các số oxi hóa +1 và +2, đó hợp chất đồng(II) bền - CuO là chất bột màu đen, không tan nước, là oxit bazơ và có tính oxi hoá to CuO + CO  CuO + Cu  to Cu + CO2 Cu2O - Cu(OH)2 là chất bột màu xanh, không tan nước, là bazơ Cu(OH)2 tan dễ dàng dung dịch NH3 tạo thành dung dịch màu xanh thẫm gọi là nước Svayde : Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 IV Đơn chất 47 Ag BẠC - VÀNG - NIKEN - KẼM - THIẾC - CHÌ Vị trí / Cấu hình e Số oxi hoá/ Eo (V) Chu kì 5, nhóm IB 10 Cấu hình e: [Kr]4d 5s Số oxi hoá : +1, (+2) Tính chất vật lí Màu trắng, dẫn điện, nhiệt tốt E 0Ag /Ag = +0,80V 79 Au Chu kì 6, nhóm IB Cấu hình e: [Xe]4f145d106s1 Số oxi hoá: +1, +3 E 0Au3 /Au = +1,50V Mềm, màu vàng, dẻo, dẫn điện, nhiệt tốt Tính chất hoá học Tính khử yếu T/d với phi kim 2Ag + O3  Ag2O + O2 4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S + 2H2O) T/d với dung dịch axit : bị các axit HNO3, H2SO4 đặc oxi hoá Ag + 2HNO3 đặc  AgNO3 + NO2 + H2O Tính khử yếu T/d với dung dịch axit : bền vững, bị nước cường toan (HNO3 :HCl=1:3) oxi hoá Au + HNO3 + 3HCl  AuCl3 + NO + 124 Đơn chất 28 Ni Vị trí / Cấu hình e Số oxi hoá/ Eo (V) Chu kì 4, nhóm VIIIB Cấu hình e: [Ar]3d 4s Số oxi hoá : +2, (+3) Tính chất vật lí Màu trắng bạc, cứng, nặng E Ni0 2 /Ni = -0,26V Tính chất hoá học 2H2O Tính khử trung bình T/d với phi kim : 2Ni + O2 o 500 C   2NiO T/d với dung dịch axit : bị các axit HNO3 loãng, đặc nóng; H2SO4 đặc nóng oxi hoá o 30 Zn Chu kì 4, nhóm IIB cấu hình e: [Ar]3d 104s2 Số oxi hoá: +2 E 0Zn 2 /Zn = -0,76V t Ni + 4HNO3 đ   Ni(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Tác dụng với dd muối : khử các ion kim loại đứng sau dãy điện hoá: Ni + Cu2+ Ni2+ + Cu Tính khử mạnh Màu lam o t nhạt, độ giòn, T/d với phi kim : 2Zn + O   2ZnO dẻo thay đổi T/d với dung dịch axit : theo nhiệt độ - Khử H+ dung dịch axit Zn + 2H+  Zn2+ + H2 +5 50 Sn Chu kì 5, nhóm IVA Cấu hình e: [Kr]4d105s25p2 Màu trắng bạc, dẻo Số oxi hoá: +2, +4 E 0Sn2 /Sn = -0,14V 82 Pb Chu kì 6, nhóm IVA Màu trắng xanh, +6 - Khử mạnh N HNO3 , S H2SO4 đặc 4Zn+10HNO3 loãng4Zn(NO3)2+N2O+5H2O Tác dụng với dd muối : khử các ion kim loại đứng sau dãy điện hoá Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu Tính khử yếu o t T/d với phi kim : Sn + O2   SnO2 T/d với dung dịch axit : - Khử H+ dung dịch axit Sn + 2H+  Sn2+ + H2 - T/d với dung dịch HNO3 loãng 3Sn+8HNO3đặc  3Sn(NO3)2+2NO+4H2O - T/d với dd HNO3, H2SO4 đặc nóng Sn+8HNO3đặc  Sn(NO3)4+4NO2+4H2O T/d với dd muối: khử các ion kim loại đứng sau dãy điện hoá Sn + Cu2+  Sn2+ + Cu Tính khử yếu T/d với phi kim : 2Pb + O2  2PbO 125 Đơn chất Vị trí / Cấu hình e Số oxi hoá/ Eo (V) Cấu hình e: [Xe]4f145d106s26p2 Số oxi hoá: +2, +4 E0Pb2+/Pb = -0,13V Tính chất vật lí mềm, dễ Màu trắng xanh, mềm, dễ dát mỏng, kéo sợi Tính chất hoá học T/d với dung dịch axit - Không t/d với HCl, H2SO4 loãng tạo muối chì không tan bao bọc - T/d với dd HNO3, H2SO4 đặc nóng Pb+4HNO3đặc  Pb(NO3)2+2NO2+2H2O T/d với dd muối : khử các ion kim loại đứng sau dãy điện hoá Pb + Cu 2+  Pb 2+ + Cu 126 Chương I 10: ĐẠI CƯƠNG VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ KHÁI NIỆM Hợp chất hữu là hợp chất cacbon (trừ CO2, CO, muối xianua, muối cacbonat, cacbua kim loại) Trong phân tử chất hữu thiết phải có nguyên tố cacbon, thường có hiđro, ngoài còn có oxi, halogen, nitơ,… II ĐẶC ĐIỂM CHUNG CỦA CHẤT HỮU CƠ Đa số các hợp chất hữu bị đốt nóng có oxi thì cháy, chúng kém bền với nhiệt nên dễ bị phân huỷ nhiệt Phản ứng các hợp chất hữu thường xảy chậm, không hoàn toàn, không theo hướng định, thường cần đun nóng cần có xúc tác III PHÂN LOẠI Dẫn xuất halogen, ancol, phenol, anđehit, xeton, axit, este Hiđrocacbon no Hiđrocacbon Hiđrocacbon không no Hiđrocacbon thơm Dẫn xuất Hợp chất chứa nitơ hiđrocacbon Cacbohiđrat Polime IV CÁC LOẠI CÔNG THỨC BIỂU DIỄN PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ Công thức đơn giản Công thức phân tử Công thức cấu tạo Khái niệm Cho biết tỉ lệ tối giản số lượng nguyên tử các nguyên tố phân tử hợp chất hữu Cho biết số lượng nguyên tử các nguyên tố phân tử Cho biết thứ tự liên kết các nguyên tử phân tử Thí dụ CH2O C2H4O2 CH3-COO-H Phương Lập tỉ lệ số mol các nguyên tố pháp phân tử xác định – Từ công thức đơn giản và phân tử khối – Tính theo phương trình hoá học 127 V NỘI DUNG CỦA THUYẾT CẤU TẠO HOÁ HỌC – Trong phân tử hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với theo thứ tự định gọi là cấu tạo hoá học Khi thay đổi thứ tự liên kết đó tạo thành hợp chất – Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tố cacbon luôn có hoá trị IV Các nguyên tử liên kết với theo đúng hoá trị chúng – Các nguyên tử cacbon không liên kết với các nguyên tử khác mà còn có thể liên kết với tạo thành mạch cacbon (mạch hở, mạch vòng ; mạch không phân nhánh và mạch có phân nhánh) – Tính chất hợp chất không phụ thuộc vào chất, số lượng nguyên tử các nguyên tố mà còn phụ thuộc vào cấu tạo hoá học chúng VI ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN Đồng đẳng Đồng phân KháI niệm Các chất có công thức phân tử khác hay nhiều nhóm CH2 có cấu tạo hoá học giống đó có tính chất giống Các chất khác có cùng công thức phân tử gọi là đồng phân Đặc điểm Mỗi dãy đồng đẳng có công thức phân tử tổng quát chung – Đồng phân cấu tạo Tính chất Các chất cùng dãy đồng đẳng có tính chất tương tự – Đồng phân nhóm chức : tính chất khác ; – Đồng phân cấu tạo mạch cacbon : tính chất có thể giống – Đồng phân lập thể – Đồng phân vị trí nhóm chức VII PHÂN TÍCH NGUYÊN TỐ Phân tích định tính cho biết thành phần các nguyên tố tạo nên phân tử Phân tích định lượng cho biết phần trăm khối lượng nguyên tố Khi xác định phân tử khối hợp chất thì có thể xác định công thức phân tử hợp chất hữu VIII PHƯƠNG PHÁP TÁCH BIỆT VÀ TINH CHẾ HỢP CHẤT HỮU CƠ Có số phương pháp tách biệt và tinh chế thường dùng sau : 1) Phương pháp chưng cất Dựa vào khác nhiệt độ sôi các chất lỏng cùng hỗn hợp để tách chúng khỏi Quá trình đun sôi hỗn hợp lỏng, để chất lỏng chuyển thành sau đó làm lạnh, ngưng tụ thành dạng lỏng gọi là chưng cất 128 Có các kĩ thuật chưng cất khác tùy thuộc vào yêu càu và đặc điểm chất lỏng : chưng cất thường, chưng cất phân đoạn, chưng cất lôi nước 2) Phương pháp chiết Dùng để tách riêng hai chất lỏng không tan vào khỏi Thường là tách chất hữu khỏi lớp nước dung dịch nước 3) Phương pháp kết tinh Dựa vào độ tan khác các chất rắn dung môi và thay đổi độ tan theo nhiệt độ để tách biệt và tinh chế chúng IX PHẢN ỨNG HỮU CƠ 1) Khái niệm Phản ứng hữu là quá trình phá vỡ liên kết hóa học phân tử chất ban đầu và hình thành liên kết hóa học mới, tạo thành chất 2) Đặc điểm Phản ứng hữu xảy chậm, thường cần đun nóng có xúc tác Trong cùng điều kiện có thể xảy theo nhiều hướng khác (do các liên kết hóa học phân tử chất hữu có độ bền gần giống nên dễ cùng bị phân cắt) đó thường thu hỗn hợp sản phẩm 3) Các kiểu phân cắt liên kết hoá học - Phân cắt đồng li : cặp electron dùng chung chia cho nguyên tử tham gia liên kết - Phân cắt dị li : cặp electron dùng chung thuộc nguyên tử tham gia liên kết có độ âm điện lớn 4) Các loại phản ứng + Phản ứng : thay nguyên tử này nguyên tử khác + Phản ứng cộng : hợp chất có liên kết bội (C=C, C=O, C=N, CN,…) kết hợp thêm phân tử khác + Phản ứng tách : loại bỏ phân tử nhỏ khỏi phân tử chất hữu Ngoài còn có các loại phản ứng khác : Phản ứng oxi hoá hoàn toàn chất hữu cơ, phản ứng oxi hóa cắt mạch cacbon,… 129 Chương I 12: HIĐROCACBON ANKAN (HIĐROCACBON NO) Hiđrocacbon no là hiđrocacbon phân tử có liên kết đơn – Ankan (hiđrocacbon no, mạch hở) có công thức tổng quát CxH2x+2 (n ≥1) ; – Xicloankan (hiđrocacbon no, mạch vòng) có công thức tổng quát CxH2x (n ≥ 3) Ankan Đồng phân Tính chất vật lí Xicloankan Đồng phân mạch cacbon không phân nhánh Đồng phân mạch nhánh – Đồng phân mạch vòng có số cạnh số nguyên tử C – Đồng phân vòng nhỏ có nhiều nhánh Các chất phân tử có không quá nguyên tử C : là chất khí ; từ đến 15 nguyên tử C : chất lỏng ; không màu, nhẹ nước và không tan nước – Phản ứng nguyên tử hiđro nguyên tử halogen nhóm nitro : CxH2x + + X2 askt  CxH2x + 1X + HX , xt   CxH2x – 1NO2 + H2O CxH2x + HONO2 t – Phản ứng oxi hoá hoàn toàn – Phản ứng tách hiđro tạo thành anken t , xt Tính chất hoá học CxH 2x +   CxH 2x – Phản ứng crackinh : phân cắt thành các phân tử nhỏ – Phản ứng rifominh : chuyển hợp chất mạch không nhánh thành mạch nhánh ; – Phản ứng tách hiđro – khép vòng : tạo hợp chất vòng no 5, cạnh – Giảm nguyên tử cacbon – Xicloankan vòng cạnh có phản ứng cộng mở vòng ; – Tách hiđro tạo thành hợp chất vòng không no vòng thơm Tách hiđro – khép vòng ankan ,CaO,t CxH2x + 1COONa NaOH   CxH 2x + Điều chế – Tăng mạch cacbon Na,ete  C2xH4x + CxH2x + 1Cl  – Từ cacbua kim loại, thí dụ Al4C3 + 12H2O  3CH4 + 4Al(OH)3 130 II ANKEN – ANKAĐIEN – ANKIN (HIĐROCACBON KHÔNG NO) Anken Khái niệm CTTQ Đồng phân Ankađien Ankin Hiđrocacbon không no mạch hở, phân tử có liên kết đôi C =C Hiđrocacbon không no, mạch hở, phân tử có liên kết đôi C=C Hiđrocacbon không no mạch hở, phân tử có liên kết ba C ≡ C CxH2x với x  CxH2x – với x  CxH2x –2 với x 2 Đồng phân cấu tạo – Đồng phân mạch cacbon (không nhánh và có nhánh) tương tự ankan – Đồng phân vị trí liên kết đôi, liên kết ba mạch cacbon Đồng phân lập thể : đồng phân hình học – Đồng phân hình học liên kết đôi – Đồng phân vị trí tương đối liên kết đôi a) Phản ứng cộng Tính chất hoá học III – Cộng H2/Ni – Cộng Br2 – Cộng HX : tuân theo quy tắc Maccopnhicop b) Phản ứng với dung dịch KMnO4 c) Phản ứng trùng hợp Các ankin có liên kết ba đầu mạch có tính chất axit yếu HIĐROCACBON THƠM 1) Khái niệm Hiđrocacbon thơm là hiđrocacbon có vòng benzen phân tử Benzen và các chất đồng đẳng lập thành dãy đồng đẳng benzen có công thức tổng quát CxH2x – với x  2) Đồng phân – Các đồng đẳng benzen dạng R–C6H5 từ C8H10 trở có đồng phân mạch cacbon mạch nhánh ngoài vòng benzen – Khi vòng benzen có hai hai nhóm ankyl, có đồng phân vị trí tương đối các nhóm đó 3) Tính chất hoá học – Benzen và các đồng đẳng có khả tham gia phản ứng nguyên tử H vòng thơm (halogen, nitro, ) Quy tắc : các đồng đẳng benzen tham gia phản ứng nguyên tử H vòng benzen dễ benzen và ưu tiên nguyên tử H vị trí ortho và para so với mạch nhánh ankyl lớn – Các đồng đẳng benzen có phản ứng nguyên tử H mạch nhánh vòng benzen tương tự ankan 131 – Các hiđrocacbon thơm có khả tham gia phản ứng cộng (hiđro, halogen) vào nhân thơm Khả cộng vào vòng benzen khó cộng vào liên kết đôi phân tử anken – Hiđrocacbon thơm có mạch nhánh không no có tính chất hoá học tương tự hiđrocacbon không no tương ứng – Khi đun nóng với dung dịch KMnO4 chất oxi hoá khác, mạch nhánh phân tử các hiđrocacbon thơm bị oxi hoá gãy mạch Thí dụ :  H C6H5–R KMnO C6H5COOH 4  C6H5COOK  Tính chất này ứng dụng để điều chế axit thơm 132 Chương I 13: DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL – PHENOL DẪN XUẤT HALOGEN Khái niệm Dẫn xuất halogen hiđrocacbon, thường gọi tắt là dẫn xuất halogen có công thức phân tử CxHyXz, đó X là nguyên tử halogen  Dẫn xuất halogen gồm có dẫn xuất flo, dẫn xuất clo, dẫn xuất brom, dẫn xuất iot và dẫn xuất chứa đồng thời vài halogen khác  Theo cấu tạo gốc hiđrocacbon có các loại sau : Dẫn xuất halogen no, dẫn xuất halogen không no và dẫn xuất halogen thơm ; dẫn xuất bậc I, bậc II và bậc III Đồng phân và danh pháp Có đồng phân mạch cacbon hiđrocacbon, đồng thời có đồng phân vị trí nhóm chức (vị trí nguyên tử halogen) Thí dụ: CH3CH2CH2Br và CH3CHBrCH3 ; Tên các dẫn xuất halogen đơn giản cấu tạo từ tên gốc hiđrocacbon + halogenua (tên gốc–chức) Thí dụ : C2H5Cl etyl clorua ; C6H5Br phenyl bromua, Tính chất a) Phản ứng nguyên tử halogen Thủy phân RX tạo thành hợp chất R–OH ,t    RX + H2O NaOH R–OH + HX Nếu R là gốc thơm, phản ứng tạo phenol (hoặc muối phenol) Khả tham gia phản ứng : ankyl halogenua  aryl halogenua ; bậc III  bậc II  bậc I b) Phản ứng tách Tách HX tạo thành liên kết đôi C=C, phản ứng tuân theo quy tắc Zaixep Thí dụ H 5OH ,t CH3CHClCH2CH3 + NaOH C  CH2=CHCH2CH3+CH3CH=CHCH3 (spp) (spc) +NaX +H2O c) Phản ứng với kim loại tạo hợp chất cơ-kim RX + Mg ,t ete    RMgX 133 Phương pháp điều chế a) Thế nguyên tử hiđro phân tử hiđrocacbon b) Cộng HX vào hiđrocacbon không no c) Thế OH ancol nguyên tử halogen II ANCOL Khái niệm Ancol là hợp chất hữu phân tử gồm hay nhiều nhóm OH liên kết với nguyên tử cacbon no (nguyên tử C lai hoá sp3) gốc hiđrocacbon Công thức số loại ancol : – Ancol đơn chức : CxHyOH hay CxHyO – Ancol no đơn chức : CxH2x+2O hay CxH2x+1OH – Ancol đơn chức bậc I : CxHyCH2OH hay R–CH2OH ; – Ancol đa chức : CxHy(OH)k với x k  – Ancol no đa chức : CxH2x+2Ok với  k  x (hay CxH2x+2–k(OH)k) Đồng phân – Các ancol có các đồng phân mạch cacbon, đồng phân vị trí nhóm OH mạch cacbon và đồng phân bậc ancol – Các ancol đa chức còn có đồng phân vị trí tương đối các nhóm OH Tính chất hoá học a) Tính chất ancol đơn chức – Tác dụng với kim loại kiềm ROH + Na  RONa + 1/2H2 – Tác dụng với axit cacboxylic tạo thành este và nước ROH + CH3COOH CH3COOR + H2O – Thay nhóm OH gốc hiđrocacbon khác tạo thành ete ROH + R1OH ROR1 + H2O – Ancol no đơn chức tách nước thành anken, phản ứng tuân theo quy tắc Zaixep , xt CxH2x+1OH t   CxH2x + H2O (x  2) – Ancol bậc I bị oxi hoá không hoàn toàn thành anđehit 134 R–CH2OH + t , Cu O2   R–CHO + H2O – Ancol bậc II bị oxi hoá không hoàn toàn thành xeton RCH(OH)R1 + t , Cu  RCOR1 + H2O O2  – Phản ứng cháy (oxi hoá hoàn toàn) CxH2x+2O + 3x O  xCO2 + (x + 1)H2O 2 b) Tính chất ancol đa chức Ancol mà phân tử có ít nhóm OH cạnh hoà tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh lam đậm Phương pháp điều chế a) Hiđrat hoá anken b) Thủy phân dẫn xuất halogen c) Phương pháp sinh hóa điều chế etanol : lên men glucozơ 135 Chương I 14: ANĐEHIT – XETON – AXIT – ESTE ANĐEHIT, XETON Khái niệm Hợp chất có nhóm C=O liên kết với gốc hiđrocacbon gọi là hợp chất cacbonyl Anđehit : hợp chất có nhóm CH=O liên kết với nguyên tử H gốc hiđrocacbon nhóm CHO khác Thí dụ HCH=O, CH3–CH=O, O=CH–CH=O, CH2=CH– CHO, Xeton : hợp chất có nhóm C=O liên kết với hai nguyên tử cacbon (của gốc hiđrocacbon nhóm xeton C=O khác) Thí dụ : CH3–CO–CH3, CH3CO– C6H5, CH3CO–COCH3, CH2=CH–COCH3, Công thức tổng quát Anđehit no đơn chức : CxH2x + 1CHO hay CnH2nO Anđehit đơn chức : CxHyCHO CnHmO Anđehit (đơn, đa chức) : CxHy(CHO)k với k 1, x  Xeton là đồng phân nhóm chức anđehit nên có công thức phân tử tương tự anđehit tương ứng Tính chất hoá học a) Tính oxi hoá Anđehit tác dụng với H2/Ni tạo thành ancol đơn chức bậc : , xt CxHyCHO + H2 t   CxHyCH2OH Xeton tác dụng với hiđro cho ancol bậc II, thí dụ , xt CH3COCH3 + H2 t   CH3CHOHCH3 b) Tính khử - Anđehit bị oxi hoá nước brom hiđro peoxit, thành axit hữu : CxHyCHO + Br2 + H2O  CxHyCOOH + 2HBr - Anđehit bị oxi hoá phức bạc – amoniac (phản ứng tráng bạc) : CxHy[CHO]k + 2k[Ag(NH3)2]OH  CxHY[COONH4]k + 2kAg + 3kNH3 + kH2O Hay : CxHy[CHO]k + 2kAgNO3 + 3kNH3 + kH2O  CxHY[COONH4]k + 2kAg + 3kNH4NO3 136 Riêng HCHO : HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH dư  (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O Hay HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O  (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3 - Anđehit bị oxi hoá Cu(OH)2 môi trường kiềm : RCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH  RCOONa + Cu 2O + 3H2O Phương pháp điều chế a) Điều chế anđehit – Oxi hoá ancol bậc I CxHyCH2OH + (chất oxi hoá)  CxHyCHO + H2O – Thủy phân dẫn xuất 1,1–đihalogen t CxHyCH2Cl2 + 2NaOH  CxHyCHO + 2NaCl +2H2O Điều chế CH3CHO Từ axetilen : HgSO CH CH + H2O    CH3CHO Từ etilen : 2CH2= CH2 + O2 Từ C2H5OH : t C2H5OH + CuO  , xt t   2CH3CHO CH3CH=O + Cu + H2O t CH3CHCl2 + 2NaOH  CH3CH=O + 2NaCl + H2O Từ CH3CHCl2 : Điều chế HCHO Oxi húa metan: , xt   HCHO + H2O CH4 + O2 t , xt Oxi húa metanol: 2CH3OH + O2 t   2HCHO + 2H2O b) Oxi hoá ancol bậc II xeton t CH3–CHOH–CH3 + CuO  CH3–CO–CH3 + Cu + H2O Điều chế axeton : Oxi hoá cumen thu axeton và phenol Nhiệt phân muối canxi axetat : ThO , t Ca(CH3COO)2    CH3–CO–CH3 + CaCO3 II AXIT CACBOXYLIC Công thức tổng quát Axit no đơn chức : CxH2x+1COOH hay CnH2nO2 (n  1) 137 Axit đơn chức : CxHyCOOH CnHmO2 Axit (đơn, đa chức) : CxHy[COOH]k (k  1) Axit không no có liên kết đôi C=C : CxH2x–1COOH hay CnH2n–2O2 Axit thơm đơn : có vòng benzen liên kết trực tiếp với nhóm –COOH Tính chất hoá học chung a) Khi tan H2O, axit phân li phần Thí dụ : CH3COO – + H+     CH3COOH Dung dịch axit làm quỳ tím hoá đỏ b) Có tính chất chung axit Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối và kim loại hoạt động trước hiđro dãy điện hoá c) Phản ứng este hoá Thí dụ : CH3COOH + C2H5OH     CH3COOC2 H5 + H2O d) Phản ứng cháy t Thí dụ : CH3COOH + 2O2  2CO2 + 2H2O Tính chất gốc hiđrocacbon a) Phản ứng halogen vào gốc no, thơm b) Phản ứng cộng vào gốc không no Tính chất riêng – Axit fomic có phản ứng tráng bạc : HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH  (NH4)2CO3 + 2Ag + 2NH3 + H2O hay HCOOH + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O  (NH4)2CO3 + 2Ag + 2NH4NO3 – Muối axit axit tác dụng với hỗn hợp vôi tôi –xút (ở thể rắn) : t CH3COONa + NaOH CaO,   CH4 + Na2CO3 t   CH3COCH3 + CaCO3 (CH3COO)2Ca CaO, t   CH4 + Na2CO3 + H2O CH3COOH + 2NaOH CaO, Phương pháp điều chế a) Phương pháp chung: Oxi hoá không hoàn toàn anđehit CxHyCHO + 2[Ag(NH3)2]OH  CxHyCOONH4 + 2Ag + 3NH3 , xt Hoặc: 2RCHO + O2 t   2RCOOH 138 b) Điều chế CH3COOH Oxi hoá ancol etylic nhờ enzim : C2 H5OH + O2 men   CH3COOH + H2O Từ metanol và CO , xt CH3OH + CO t   CH3COOH III ESTE CỦA AXIT CACBOXYLIC Công thức tổng quát Este no đơn chức : CxH2x+1COOCyH 2y+1 hay CnH2nO2 (n ≥ 2) Este đơn chức : CxHyCOOCpHq hay CnHmO2 Chất béo là este glixerol với axit béo đơn chức : Thí dụ : Tristearin [C17H35COO]3C3 H5 Triolein Tripanmitin [C17H33COO]3C3 H5 [C15H31COO]3C3 H5 Tính chất hoá học a) Phản ứng thuỷ phân, xúc tác axit CxHyCOOCpHq + H2O Cx HyCOOH + CpHqOH b) Phản ứng xà phòng hoá CxHyCOOCpHq + NaOH  CxHyCOONa + CpHqOH Xà phòng hoá chất béo :  (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH  3C17H35COONa + C3H5(OH)3 c) Phản ứng chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn o , Ni (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 t   (C17H35COO)3C3H5 d) Một số phản ứng đặc biệt , xt CxHyCOOCH=CH2 + H2O t   CxHyCOOH + CH3CH=O CxHyCOOCH=CH2 + NaOH  CxHyCOONa + CH3CHO CxHyCOO–C6H5 + 2NaOH  CxHyCOONa + C6H5ONa + H2O Phương pháp điều chế a) Axit tác dụng với ancol, có axit H2SO4 đặc làm xúc tác CxHyCOOCH + CpHqOH CxHyCOOCpHq +H2O 139 b) Một vài phản ứng đặc biệt o t xt CH3COOH + CHCH   CH3COOCH=CH2 + H2O o t xt C6H5OH + (CH3CO)2O   CH3COOC6 H5 + CH3COOH IV MỘT VÀI ĐIỂM CẦN CHÚ Ý Xác định loại nhóm chức và số nhóm chức : Dựa vào công thức phân tử tỉ lệ mol các chất phản ứng với chất tạo dựa vào đặc điểm tính chất hoá học Trong phản ứng tráng bạc, các chất phản ứng có tỉ lệ n Ag HCHO n HCHO n Ag n RCHO = (trừ trường hợp = 4) Thí dụ : Chất X đơn chức có CTĐGN C2H4O, tác dụng với NaOH Do đó X là axit este đơn chức, phân tử phải có nguyên tử oxi Vậy X có CTPT C4H8O2 Dựa vào biến thiên khối lượng các chất trước và sau phản ứng Thí dụ : RCOOH + NaOH  RCOONa + H2O Mmuối – Maxit = 22 g/ mol/nhóm COOH Nếu hỗn hợp các axit este có phản ứng tráng gương thì đó có axit fomic este axit fomic 140 Chương I 15: CACBOHIĐRAT KHÁI NIỆM Cacbohiđrat (gluxit, saccarit) là hợp chất hữu tạp chức mà đa số chúng có công thức chung là Cn(H2O)m II PHÂN LOẠI Monosaccarit: Là nhóm cacbohiđrat đơn giản không thể thuỷ phân Thí dụ : glucozơ, fructozơ (C6H12O6) Đisaccarit: Là nhóm cacbohiđrat mà thuỷ phân sinh phân tử monosaccarit Thí dụ : saccarozơ, mantozơ (C12H22O11) Polisaccarit : Là nhóm cacbohiđrat phức tạp mà thuỷ phân đến cùng sinh nhiều phân tử monosaccarit Thí dụ: tinh bột, xenlulozơ (C6H10O5)n III CẤU TRÚC PHÂN TỬ 1) Glucozơ, fructozơ C6H12O6 Glucozơ chủ yếu tồn dạng cấu trúc vòng cạnh là – và – Hai dạng này chuyển hoá lẫn qua dạng mạch hở : CH2OH CH2OH O O OH OH OH OH OH OH CH2OH[CHOH]4CHO OH OH – glucozơ –glucozơ Fructozơ tồn chủ yếu hai cấu dạng vòng cạnh hai dạng mạch vòng này chuyển hoá lẫn qua dạng mạch hở tương tự glucozơ: CH2OH CH2OH O OH CH2OH CH2OH[CHOH]3COCH2 OH OH OH OH OH O CH2OH OH Saccarozơ và mantozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng Phân tử saccarozơ gốc ỏ–glucozơ liên kết nguyên tử C1 qua nguyên tử oxi với gốc õ–fructozơ nguyên tử C4 141 CH2OH O H HOCH2 H O OH OH O OH CH2OH OH OH gốc  –glucozơ gốc  –fructozơ Phân tử mantozơ hai gốc glucozơ liên kết với qua nguyên tử oxi, gốc thứ C1, gốc thứ hai C4 Phân tử mantozơ dạng mạch vòng còn nhóm OH hemiaxetal tự nên tồn cân với dạng mạch hở có nhóm chức –CH=O CH2OH O H H OH CH2OH O OH O OH OH CH2OH O OH CH2OH OH OH CH=O O OH H OH OH H H OH OH gốc  –glucozơ gốc  –glucozơ Polisaccarit : Tinh bột, xenlulozơ ( C6 H10 O5 ) n Tinh bột gồm loại phân tử polime : amilozơ (do các đơn vị  –glucozơ liên kết với liên kết 1,4–glicozit tạo thành mạch không phân nhánh) và amilopectin (do các đoạn mạch  –glucozơ liên kết với tạo nên ; các đoạn mạch này liên kết với liên kết 1,6–glicozit, tạo thành mạch phân nhánh) Xenlulozơ các đơn vị  –glucozơ liên kết với liên kết 1,4–glicozit tạo thành mạch dài không phân nhánh IV TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Monosaccarit và đisaccarit a) Phản ứng ancol đa chức : tác dụng natri Thí dụ : HOCH2–[CHOH]4–CH=O + 5Na  NaOCH2–[CHONa]4–CH=O + 5/2H2 b) Phản ứng nhóm C=O dạng mạch hở : cộng H2, tráng bạc, Thí dụ : , xt HO–CH2–[CHOH]4–CHO + H2 t   HO–CH2–[CHOH]4–CH2OH , xt HO–CH2–[CHOH]4–CHO + 2Ag(NH3)2]OH t   HO–CH2–[CHOH]4–COONH4 +2Ag + 3NH3 + H2O , xt HO–CH2–[CHOH]3COCH2OH + H2 t   HO–CH2–[CHOH]4–CH2OH 142 c) Glucozơ và mantozơ bị oxi hoá nước brom, hiđro peoxit Thí dụ : HO–CH2–[CHOH]4–CHO + Br2 + H2O → HO–CH2–[CHOH]4–COOH + 2HBr Mantozơ và fructozơ có phản ứng tráng bạc, cộng hiđro c) Phản ứng hai nhóm chức Glucozơ tạo dung dịch màu xanh lam với Cu(OH)2 tương tự glixerol, màu xanh bị đun nóng và sinh Cu2O màu đỏ son d) Phản ứng phân tử Khi có xúc tác men thích hợp, glucozơ chuyển hoá thành ancol etylic axit lactic (CH3–CH(OH)–COOH) e) Đisaccarit bị thủy phân ,t   C12H22O11 + H2O xt C6H12O6 + C6H12O6 Polisaccarit a) Tinh bột và xenlulozơ bị thủy phân dần và cuối cùng sinh glucozơ ,t (C6H10O5)n + nH2O xt   nC6H12O6 b) Xenlulozơ tác dụng với axit xt ,t (C6H10O5)n + 3nHNO3   (C6H7O2(ONO2)3)n + 3nH2O c) Tinh bột có phản ứng màu với iot 143 Chương 16: HỢP CHẤT CHỨA NITƠ: amin, amino axit, peptit, protein I AMIN Khái niệm Khi thay nguyên tử hiđro phân tử amoniac gốc hiđrocacbon ta các hợp chất amin Bậc amin số nguyên tử H phân tử amoniac bị thay gốc hiđrocacbon, số liên kết nguyên tử nitơ với nguyên tử C Amin no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử dạng CnH2n+3N, n ≥ Amin thơm : phân tử có nhóm chức amin liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon vòng benzen Đồng phân Các amin có đồng phân bậc amin và đồng phân mạch cacbon Amin bậc I còn có thêm đồng phân vị trí nhóm NH2 mạch cacbon Tính chất hoá học amin đơn chức a) Tính bazơ giống NH3 : tác dụng với nước, axit   CH3CH2NH2 + H2O   CH3CH2NH+3 + OH– C6H5NH2 + HCl  C6 H5NH+3Cl– Dung dịch amin mạch hở làm xanh quỳ tím ; dung dịch amin thơm nói chung không làm xanh quỳ tím Có tính khử: tác dụng với axit nitrơ HNO2 5 C C2H5NH2 + NaNO2 + HCl 0  C2H5OH + N2 + 2NaCl + 2H2O 0 C C6H5NH2 + NaNO2 + 2HCl   C6H5N2Cl + NaCl + 2H2O b) Tính chất nhân benzen liên kết với nhóm NH2 (tương tự phenol) C6H5NH2 + 3Br2 dd  2,4,6–Br3C6H2NH2 + 3HBr c) Phản ứng cháy  CO2, H2O, N2 CxHyN + ( x  y y t0 )O2  xCO2 + H2O + N2 2 144 Phương pháp điều chế a) Thế nguyên tử H amoniac gốc hiđrocacbon t RX,   NH3 0 t t RX,   R2NH RX,   R3 N RNH2 b) Khử hợp chất nitro, xianua, t    RCH2NH2 R–CN + 2H2 xt, C6H5NO2 + 6H  C6H5NH2 + 2H2O I AMINO AXIT Định nghĩa Amino axit là hợp chất hữu tạp chức, phân tử vừa có nhóm amino – NH2 vừa có nhóm cacboxyl –COOH Công thức tổng quát : (NH2)xR(COOH)y Tính chất hoá học a) Tính chất bazơ amin, thí dụ tác dụng với axit tạo thành muối NH2–CH2 – COOH + HCl  Cl+NH3CH2–COOb) Tính chất axit : tác dụng với bazơ NH2–CH2–COOH + NaOH  H2N–CH2–COONa + H2O c) Tính khử: bị oxi hóa axit HNO2 05 C H2NCH2COOH + NaNO2 + HCl   HOCH2COOH + N2 + 2NaCl +2H2O d) pH dung dịch amino axit (NH2)xR(COOH)y x = y : dung dịch có pH = ; x < y : dung dịch có pH < ; x > y : dung dịch có pH > ; e) Tính chất nhóm chức - Sự điện li tạo muối nội phân tử H2N–CH2COOH H3N+CH2COO– - Điểm đẳng điện : pH đó amino axit hai điện cực, không di chuyển điện cực nào - Phản ứng trùng ngưng : các 6–amino axit 7–amino axit có phản ứng trùng ngưng 145 n H2N[CH2]5COOH III PEPTIT Khái niệm HN[CH2]5CO n t xt,    + n H2 O Liên kết peptit là liên kết tạo nhóm CO và NH (CO–NH) các axit ỏ–amino Peptit là các chất hữu phân tử tạo nên từ các ỏ–amino axit nhờ liên kết peptit Các đơn vị ỏ–amino axit có thể giống khác Công thức cấu tạo chung peptit mạch hở : H(NHRCO)nNH(R1CO)m NHRnCO)kOH - Oligopeptit : phân tử gồm – 10 đơn vị ỏ–amino axit tạo nên, thí dụ: Đipeptit : H2NCH2CONHCH2COOH hay Gly - Gly Đầu N Đầu C H2NCH2CONHCH(CH3)COOH hay Gly - Ala Đầu N Đầu C - Polipeptit : phân tử tạo nên từ trên 10 đơn vị ỏ–amino axit, thí dụ : + Polipeptit tạo từ loại ỏ–amino axit : H2NCH(R)CO[NHCH(R)CO] nHNCH(R)COOH, n ≥ Hoặc H[NHCH(R)CO]kOH, k ≥ 11 + Polipeptit tạo từ nhiều loại ỏ–amino axit : H[NHCH(R)CO]n-[ NH(R1)CO]m [NHCH(Rn)CO]kOH ; Đầu N Đầu C Tính chất a) Peptit có tính lưỡng tính, thí dụ : H2NCHR1CONHCHR2COOH + HCl → HCl.H2NCHR1CONHCHR2COOH H2NCHR1CONHCHR2COOH + NaOH → H2NCHR1CONHCHR2COONa + H2O b) Phản ứng thủy phân H  hoÆc OH-  H2NCHR1CONHCHR2CO NHCHRnCOOH + (n–1)H2O  146 H NCHR1COOH  NH CHR COOH  NH CHR3COOH   H NCHR n COOH c) Phản ứng màu : trừ đipeptit, các peptit có phản ứng màu với Cu(OH)2 IV PROTEIN Khái niệm Protein là polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu - Protein đơn giản là loại protein mà thuỷ phân cho hỗn hợp các -amino axit - Protein phức tạp là loại protein cấu thành từ protein đơn giản cộng với thành phần "phi protein" nữA - Protein tạo từ loại ỏ–amino axit : (-NHCH(R)CO-)n Cấu tạo -NH-CH-CNH-CH-C-NH-CH-C | R1 O | || || R2 O | || hay R3 O  NH  C H  C | ||  Ri    O n Tính chất a) Tính chất đông tụ Protein đơn giản tan nước tạo thành dung dịch keo và đông tụ lại đun nóng cho axit, bazơ và số muối vào dung dịch protein Thí dụ : hoà tan lòng trắng trứng vào nước, sau đó đun sôi, lòng trắng trứng đông tụ lại b) Tính chất hoá học - Tương tự peptit, protein bị thuỷ phân nhờ xúc tác axit bazơ enzim sinh các peptit và cuối cùng thành các -amino axit (-HNCH(R)CO-)n + nH2O  H  nH2NCH(R)COOH - Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2tạo hợp chất màu xanh tím V MỘT SỐ CHÚ Ý KHI LÀM BÀI TẬP – Xác định loại nhóm chức và số lượng nhóm chức loại dựa vào tính chất hoá học, quan hệ số mol chất phản ứng và độ biến thiên khối lượng, – Xác định mạch cacbon, vị trí nhóm chức mạnh cacbon, và dựa vào phương pháp điều chế, nguồn gốc các chất, ứng dụng chúng – Biểu diễn đúng cấu tạo peptit và polipetit 147 Chương I 17 : POLIME – VẬT LIỆU POLIME POLIME Khái niệm Những hợp chất có khối lượng phân tử lớn (từ hàng ngàn tới hàng triệu đvC) nhiều mắt xích liên kết với gọi là hợp chất cao phân tử hay polime Polime gồm loại : – Polime thiên nhiên : cao su thiên nhiên, tinh bột, xenlulozơ, peptit, protein, – Polime tổng hợp : polibutađien, polietilen, PVC, Cấu trúc polime Có dạng cấu trúc : mạch không nhánh (thí dụ : polietilen, PVC, xenlulozơ, ), mạch phân nhánh (thí dụ : nhựa rezol) và mạng không gian (thí dụ : cao su lưu hoá, amilopectin, nhựa rezit) Tính chất a) Tính chất vật lí Các polime không bay hơi, không có nhiệt độ nóng chảy xác định, khó bị hoà tan các dung môi thông thường, có tính bền nhiệt và độ bền học cao b) Tính chất hoá học – Nhiều polime có tính bền vững với tác dụng axit, bazơ và chất oxi hoá teflon, polietilen, – Một số polime có phản ứng giữ nguyên mạch polime : xenlulozơ có phản ứng este hoá ; PVC, poli(metyl metacrylat) bị thủy phân ; phản ứng cộng vào liên kết đôi C=C, Thí dụ : H SO , t o [C6H7O2(OH)3]+ 3nHNO3   [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O Xenlulozơ CH2 CH n Cl Xenlulozơ trinitrat + nNaOH Poli(vinyl clorua) CH2 CH n + nNaCl OH Poli(vinyl ancol)/ ancol polivinylic 148 – Một số polime có phản ứng phân cắt mạch polime (các polieste, poliamit, tinh bột xenlulozơ,… bị thuỷ phân môi trường axit bazơ xúc tác enzim) : + Tinh bột và xenlulozơ bị thuỷ phân (xúc tác axit enzim) tạo thành glucozơ H , t o  nC6H12O6 (C6H10O5)n + nH2O  + Protein bị thủy phân đến cùng thành các ỏ–amino axit  NH  CH  CO  NH  CH  CO  NH  CH  CO  + nH2O | | | R1 R2 R3 H , to   NH2  CH  COOH  H2 N  CH  COOH  H2 N  CH  COOH  hay enzim | | | R1 R2 R3 – Polipeptit và protein có phản ứng màu với Cu(OH)2, với axit HNO3 ; Tinh bột có phản ứng màu với iot ; Phương pháp tổng hợp polime a) Phản ứng trùng hợp – Quá trình kết hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) tạo thành phân tử lớn (polime) gọi là phản ứng trùng hợp – Các chất tham gia phản ứng trùng hợp là chất phân tử có liên kết bội (đôi ba) vòng kém bền b) Phản ứng trùng ngưng – Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác gọi là phản ứng trùng ngưng – Các chất tham gia phản ứng trùng ngưng là chất phân tử phải có từ hai nhóm chức có khả phản ứng trở lên Một số polime quan trọng Công thức cấu tạo Tên gọi Monome Ứng dụng CH2CH2 n Polietilen CH2=CH2 Túi đựng CHCH2 Polistiren C6H5CH=CH2 Trần xốp Polibutađie n CH2=CH– CH=CH2 Cao su buna n CH2 CH =CHCH n 149 COOCH3 Poli(metyl CH2=C(CH3)COO Thuỷ tinh hữu metacrylat) CH3 CH2C n CH3 HN[CH2]6NHCO[CH2]4CO n CH2 CH n Cl OH CH2 n II Nilon–6,6 H2N[CH2]6NH2 và HOOC[CH2] 4COOH Poli(vinyl clorua) CH2=CHCl Vải Ống dẫn, vỏ dây điện oPoli(phenol Vật liệu HOCH2C6H4OH điện – fomanđehit) VẬT LIỆU POLIME Thành phần chính vật liệu polime là các polime Ngoài còn có chất độn, chất tạo màu, chất chống oxi hóa,… Dưới đây là số vật liệu polime tiêu biểu : Cao su Là vật liệu polime có tính đàn hồi Có cao su thiên nhiên (lấy từ nhựa cây cao su) và cao su tổng hợp (sản xuất từ polime ankađien) Ngoài polime là thành phần chính, cao su còn có chất độn, chất chống oxi hoá, chất tăng độ chịu mài mòn, Phổ biến là cao su tự nhiên, cao su buna, cao su buna–S, buna–N, cao su butyl, cao su clopren, Chất dẻo Chất dẻo là vật liệu polime có tính dẻo Một số polime dùng làm chất dẻo : Polietilen (PE) : (CH2 CH  )n Poli(vinyl clorua) (PVC) :  CH2 C H  |   Cl  n  Poli(metyl metacrylat) (PMMA) : CH3  CH2  C  |   COOCH3   n Poli(phenol–fomanđehit) (PPF) 150 Tơ Tơ là polime hình sợi dài và mảnh với độ bền định Tơ phân thành hai loại : – Tơ thiên nhiên (sẵn có thiên nhiên) bông, len, tơ tằm – Tơ hoá học (chế tạo phương pháp hoá học) Tơ hoá học lại chia thành hai nhóm : Tơ tổng hợp (chế tạo từ các polime tổng hợp) các tơ poliamit (nilon, capron), tơ polivinyl (vinilon, ) Tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo (xuất phát từ polime thiên nhiên chế biến thêm phương pháp hoá học) tơ visco, tơ xenlulozơ axetat, Một số loại tơ tổng hợp thông dụng :  Tơ poliamit: Tơ nilon- 6,6 : (HN[CH ]6 CO[CH2 ]4 CO)n poli(hexametylen ađipamit) (nilon-6,6) Tơ nilon-6 : (HN[CH ]5 CO)n Tơ nilon-7 : (HN[CH ]6 CO)n  Tơ vinylic : Tơ nitron (hay olon) : tổng hợp từ vinyl xianua (hay acrylonitrin) gọi là poliacrylonitrin : ROOR ', t o nCH  C H   CH C H  | |  CN  CN  n  Tơ PVC: ROOR ', t o nCH  C H   CH  C H  | |   Cl Cl  n   Tơ polieste : tơ lapsan Vật liệu compozit Là vật liệu hỗn hợp gồm ít hai thành phần phân tán vào mà không tan vào 151 Phần hai: Luyện kỹ A B ÀI TẬP TRẮC NGHIỆM THEO C Á C CHUY ÊN Đ Ề CHUYÊN ĐỀ NGUYÊN TỬ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC LIÊN KẾT HOÁ HỌC Bài 1: Electron liên kết kém chặt chẽ với hạt nhân thuộc lớp nào các lớp đây ? A Lớp L B Lớp O C Lớp K D Lớp N Bài 2: Trong các nguyên tố đây, nguyên tử nguyên tố nào có khuynh hướng thu thêm electron mạnh ? A Bo B Photpho C Clo D Silic Bài 3: Trong các kí hiệu phân lớp electron, kí hiệu nào sai ? A 5s2 B 3d6 C 2p10 D 4f14 Bài 4: So sánh số mức lượng AO sau, hãy phương án sai: A 3d < 4p B 4f < 5p C 5s < 4d D 3s < 4s Bài 5: Trong nguyên tử, lớp N có số phân lớp tối đa là A B C D Bài 6: Các ion và nguyên tử Ca 2 , Cl , Ar có điểm chung là A cùng số khối B cùng số electron C cùng số proton D cùng số nơtron Bài 7: Dãy gồm các ion X  , Y  và nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là A Na  , Cl , Ar B Li  , F , Ne C Na  , F , Ne D K  , Cl , Ar Bài 8: Một hợp chất X cấu tạo ba ion có cấu hình electron giống nguyên tử Ne Công thức X là A K2O B Na2S C CaCl2 D MgF2 Bài 9: Trong số các cấu hình electron nguyên tử đây, cấu hình nào trạng thái ? A 1s22s22p53s1 B 1s22s22p23s23p1 C 1s22s22p33s2 D 1s22s22p5 Bài 10: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố P (Z =15) có số electron độc thân là 152 A B C D Bài 11: Ở trạng thái bản, hạt vi mô nào sau đây có số electron độc thân lớn ? A N B Br  C Fe3 D Si Bài 12: Nguyên tử Fe (Z = 26) Cấu hình electron ion Fe  là A [Ar]3d6 B [Ar]3d 54s1 C [Ar]3d 64s2 D [Ar]4s23d4 Bài 13: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử kim loại nào sau đây có electron độc thân obitan s ? A Canxi B Crom C Sắt D Nhôm Bài 14: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử kim loại nào sau đây có electron cuối cùng điền vào phân lớp p ? A Sắt B Canxi C Nhôm D Natri Bài 15: Số hạt electron và số hạt nơtron có nguyên tử A 26e, 56n B 26e, 30n C 26e, 26n 56 26 Fe là D 30e, 30n Bài 16: Trong phân tử H2SO4, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện là (biết 11 H , A 48 32 16 16 S , O ) B 50 C 52 Bài 17: Tổng số hạt mang điện ion NO3 là (biết A 61 B 31 D 49 14 7N C 62 , 16 8O ) D 63 Bài 18: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p là 17 Nguyên tố X là A brom B agon C lưu huỳnh D clo Bài 19: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron các phân lớp p là Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhỏ tổng số hạt mang điện X là 12 Các nguyên tố X và Y là A Mg và CA B Si và O C Al và Cl D Na và S Bài 20: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron các phân lớp p là Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X là hạt Các nguyên tố X, Y là A Fe và Cl B Na và Cl C Al và Cl D Al và P Bài 21: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố X là 21 Nguyên tố X là A nitơ B cacbon C oxi D silic Bài 22: Một nguyên tử R có tổng số các loại hạt 115 Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 25 hạt Số khối hạt nhân nguyên tử R là A 56 B 90 C 45 D 80 Bài 23: Tổng số hạt mang điện hợp chất AB2 44 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều số hạt mang điện nguyên tử A là Số hiệu nguyên tử A và B là A ; B ; C 16 ; D ; 153 Bài 24: Tổng số hạt mang điện ion AB32 82 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B là Số hiệu nguyên tử A và B là A ; 14 B 13 ; C 16 ; D ; 16 Bài 25: Một hợp chất A cấu tạo từ hai ion X  và Y  Trong phân tử A có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 140, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 44 Công thức phân tử A là A Cu2O B Na2O C K2O D Na2S  Bài 26: Hợp chất M tạo thành từ cation X và anion Y 2 Mỗi ion nguyên  tử nguyên tố tạo nên Tổng số proton X là 11, còn tổng số electron Y  là 50 Hợp chất M chứa nguyên tố là A N, Cl, H, O B Na, H, O, C C K, H, O, P D H, S, O, N Bài 27: Đồng vị là A nguyên tử có cùng số nơtron khác số proton B nguyên tố có cùng số khối C nguyên tử có cùng số proton khác số khối D nguyên tử có cùng số nơtron khác điện tích hạt nhân Bài 28: Có các phát biểu sau: Bất hạt nhân nguyên tử nào chứa proton và nơtron Trong nguyên tử số proton luôn luôn số electron Trong hạt nhân nguyên tử số proton luôn luôn số nơtron Trong cation bất kì, số electron ít số proton Bất hạt nhân nào tỉ số số nơtron và số proton luôn  và < 1,52 Những phát biểu không đúng là A 3, B 1, 3, C 1, 3, D 2, 4, Bài 29: Trong nguyên tử chất sau đây, cặp nào là đồng vị ? A oxi và ozon D 28 14 Si và B 30 14 Si 40 20 Ca và 40 18 Ar C kim cương và than chì Bài 30: Trong tự nhiên, hiđro và oxi có đồng vị: 11 H , 21 H , 31 H và 16 17 18 8O , 8O , 8O Tổng số phân tử nước tạo thành là A 18 B C 12 D 27 và 81 35 Br brom là 79,91 Thành phần % tổng số nguyên tử đồng vị 79 35 Br Bài 31: Trong tự nhiên, nguyên tố brom có hai đồng vị A 44,5% B 54,5% 79 35 Br C 45,5% Nguyên tử khối trung bình là D 55,4% Bài 32: Nguyên tố X có ba loại đồng vị có số khối là 24, 25, 26 Trong số 5000 nguyên tử X thì có 3930 đồng vị 24 và 505 đồng vị 25, còn lại là đồng vị 26 Nguyên tử khối trung bình X là 154 A 24,327 B 24 C 24,13 D 24,2 Bài 33: Hai đồng vị X1 và X2 có tổng số khối là 34 Tổng số hạt mang điện hai đồng vị lớn tổng số hạt không mang điện là 14 Số khối X1, X2 là A 15 và 19 B 13 và 21 C 16 và 18 Bài 34: Nguyên tử nguyên tố bo có hai đồng vị 10 11 B và B bo là 10,81 Thành phần % theo khối lượng 11 5B D 14 và 20 Nguyên tử khối trung bình axit boric H3BO3 (M = 61,81 g/mol) là A 13,10% B 14,42% C 3,07% D 17,48% Bài 35: Nguyên tố X có hai đồng vị X1 và X2 Tổng số hạt không mang điện X1 và X2 là 90 Nếu cho 1,2 gam Ca tác dụng với lượng X vừa đủ thì thu 5,994 gam hợp chất CaX2 Biết tỉ lệ số nguyên tử X1 : X2 = : 11 Số khối X1, X2 là A 81 và 79 B 75 và 85 C 79 và 81 D 85 và 75 Bài 36: Cho các nguyên tố X, Y, Z, T có electron cuối cùng điền vào các phân lớp sau: X: 4s2 ; Y: 3p3 ; Z: 3p1 ; T: 2p4 Các nguyên tố kim loại là A X, Z B X, Y, Z C Y, Z, T D X, Y Bài 37: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A, B, C có lớp ngoài cùng là 4s1 Ba nguyên tố A, B, C là A K, Na, Li B Cr, K, Cu C Na, Cr, Cu D Cu, Mn, Ca Bài 38: Cấu hình electron ion nào sau đây không giống khí ? A S2 B Br  C Li  D Fe3 Bài 39: Nguyên tử ba nguyên tố nào sau đây có electron lớp ngoài cùng ? A Ar, Xe, Br B He, Ne, Ar C Xe, Fe, Kr D Kr, Ne, Ar Bài 40: Hai nguyên tố X và Y có tổng số electron lớp ngoài cùng 10 Số electron lớp ngoài cùng X nhỏ Y là Biết chúng thuộc chu kì Nguyên tố X, Y là A Si và S B Mg và Ar C Mg và S D Al và Cl Bài 41: So với các nguyên tử các nguyên tố phi kim cùng chu kì, các nguyên tử nguyên tố kim loại có điện tích hạt nhân A nhỏ B lớn C D có thể lớn nhỏ Bài 42: Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân Phát biểu đúng là A Tính bazơ oxit và hiđroxit tương ứng tăng dần B Bán kính nguyên tử tăng C Tính phi kim các nguyên tố giảm dần D Độ âm điện nguyên tử tăng dần Bài 43: Trong nhóm A, theo chiều từ trên xuống Phát biểu không đúng là 155 A Tính axit oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần B Năng lượng ion hoá thứ nói chung tăng dần C Bán kính nguyên tử tăng dần D Độ âm điện nguyên tử giảm dần Bài 44: Dãy các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Bài 45: Dãy các nguyên tử nguyên tố nào sau đây xếp theo chiều tăng dần độ âm điện ? A Mg < Si < S < O B O < S < Si < Mg C Si < Mg < O < S D S < Mg < O < Si Bài 46: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 16), Y (Z = 8) và R (Z = 19) Độ âm điện các nguyên tố giảm dần theo thứ tự A Y > R > X > M B R > X > M > Y C R > Y > X > M D Y > X > M > R Bài 47: Bán kính nguyên tử các nguyên tố: Li, O, F, Na xếp theo thứ tự tăng dần là A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Bài 48: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn ? A Canxi B Kali C Beri D Magie Bài 49: Cho các kim loại Fe, Co, Ni có số hiệu nguyên tử là 26, 27, 28 Bán kính nguyên tử tăng dần theo thứ tự là A Fe < Co < Ni B Ni < Fe < Co C Co < Ni < Fe D Ni < Co < Fe Bài 50: Hãy chọn dãy các ion có bán kính tăng dần các dãy sau: A Ca 2 < K  < Cl < S2 B K  < Cl < Ca 2 < S2 C S2 < Cl < K  < Ca 2 D Cl < K  < S2 < Ca 2 Bài 51: Nguyên tử nguyên tố R có 24 electron Vị trí nguyên tố R bảng tuần hoàn là A chu kì 4, nhóm IA B chu kì 4, nhóm IB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIB Bài 52: Cation X 2 có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là A Số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIIIA B Số thứ tự 16, chu kì 3, nhóm VIA C Số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA D Số thứ tự 19, chu kì 4, nhóm IA Bài 53: Cấu hình electron ion Y  là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố Y thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB Bài 54: Tính kim loại Mg A yếu Al, Be và mạnh Ba, Na B yếu Ba, Be và mạnh Na, Al 156 C yếu Na, Be và mạnh Al, Ba D yếu Na, Ba và mạnh Be, Al Bài 55: Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng nhóm A chu kì và có số đơn vị điện tích hạt nhân kém là A 10 B 18 C D Bài 56: Cặp đơn chất nào các cặp sau đây có tính chất hoá học giống ? A Oxi và clo B Rubiđi và kali C Bo và nhôm D Photpho và lưu huỳnh Bài 57: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao là 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p và có electron lớp ngoài cùng Nguyên tử X và Y có số electron kém là Nguyên tố X, Y là A kim loại và kim loại B phi kim và kim loại C kim loại và khí D khí và kim loại Bài 58: Oxit cao nguyên tố là YO3, hợp chất nó với hiđro có 5,88% hiđro khối lượng Cấu hình electron nguyên tử Y là A [Ar]3s23p4 B [Ne]3s2 C [Ne]3s23p5 D [Ne]3s23p4 Bài 59: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R là RH3 Oxit cao nó chứa 56,34% oxi khối lượng Nguyên tố R là A lưu huỳnh B nhôm C photpho D nitơ Bài 60: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R và hiđro là RH3 Trong oxit mà R có hoá trị cao thì oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R là A S B As C N D P Bài 61: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao là A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% Bài 62: Nguyên tố A tạo oxit AOx ; nguyên tố B tạo hợp chất khí BHy Thành phần % khối lượng A AOx là 50% ; B BHy là 75%, biết d AOx / BH y = Công thức AOx và BHy là A SO2 và CH4 B CO2 và HCl C NO2 và CH4 D SO2 và NH3 Bài 63: X và Y là hai nguyên tố cùng nhóm và hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hai nguyên tử X, Y 32 Hai nguyên tố đó là A C và Si B Mg và Ca C N và P D O và S Bài 64: Hai nguyên tố X và Y hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hoàn Nguyên tố Y thuộc nhóm V Ở trạng thái đơn chất X, Y không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X, Y là 23 Cấu hình electron X, Y là A [Ne]3s23p3 và [He]2s22p4 B [Ne]3s23p3 và [He]2s22p2 C [He]2s22p3 và [Ne]3s23p4 D [Ne]3s23p4 và [He]2s22p3 Bài 65: Khi hình thành liên kết ion, nguyên tử nhận electron trở thành ion có A điện tích âm và có nhiều electron 157 B điện tích âm và số proton thay đổi C điện tích dương và số proton không đổi D điện tích dương và có ít electron Bài 66: Độ phân cực liên kết cộng hoá trị phụ thuộc vào A số khối các nguyên tử tham gia liên kết B số electron ngoài cùng các nguyên tử tham gia liên kết C số thứ tự các nguyên tử tham gia liên kết D khác biệt độ âm điện các nguyên tử tham gia liên kết Bài 67: Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl Trong phân tử các chất sau phân tử chất nào có liên kết phân cực ? A ClF B O2 C Cl2O D F2O Bài 68: Cặp chất nào sau đây có phân tử bị phân cực ? A CO2, H2O B O2, NH3 C N2, HCl D H2O, NH3 Bài 69: Dãy gồm các chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Bài 70: Liên kết hoá học phân tử H3PO4 A là liên kết ion B là liên kết cộng hoá trị và liên kết cho - nhận C là liên kết ion và liên kết cộng hoá trị D là liên kết cộng hoá trị Bài 71: Hợp chất phân tử có liên kết ion là A HCl B NH3 C NH4Cl D H2O Bài 72: Hai hợp chất phân tử có liên kết cho - nhận là A CO2, C2H2 B SO2, HNO3 C H2S, NH4Cl D SO3, H2CO3 Bài 73: Dãy hợp chất nào sau đây có liên kết ion ? A KCl, HCl, CH4 B NaCl, CaO, MgCl2 C MgO, HNO3, KHSO4 D NaBr, K2O, KNO3 Bài 74: Trong phân tử cặp chất nào sau đây có hai loại liên kết hoá học ? A NaOH, HClO B C2H5OH, HClO2 C Cl2O7, CaSO4 D P2O5, K2CO3 Bài 75: Cặp phân tử nào sau đây chứa liên kết cho - nhận ? A O3 và CO2 B C2H2 và O3 C CO và O3 D N2 và O3 Bài 76: Liên kết kim loại là liên kết tạo thành A dùng chung các electron B lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu C các electron tự gắn các ion dương kim loại với D dùng chung các cặp electron nguyên tử đóng góp Bài 77: Sự hình thành phân tử Cl2 là A xen phủ trục hai obitan s nguyên tử clo 158 B xen phủ trục obitan s và obitan p hai nguyên tử clo C xen phủ trục hai obitan p chứa electron độc thân nguyên tử clo D xen phủ bên hai obitan p chứa electron độc thân nguyên tử clo Bài 78: Trong mạng tinh thể kim cương, nguyên tử C có số nguyên tử lân cận gần là A B C D Bài 79: Tinh thể các chất kim cương, nước đá và muối ăn thuộc loại các tinh thể A nguyên tử, phân tử và ion B ion, nguyên tử và phân tử C phân tử, nguyên tử và ion D phân tử, ion và nguyên tử Bài 80: Nguyên tử C, N, Be các phân tử C2H4 , NH3 , BeH2 có kiểu lai hoá là A sp2, sp, sp B sp2, sp3, sp C sp, sp 2, sp D sp3, sp2, sp Bài 81 Xét các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử nào sau đây đúng ? A Cl < F < P < Al < Na B F < Cl < P < Al < Na C Na < Al < P < Cl < F D Cl < P < Al < Na < F Bài 82 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố thuộc VIIA là 28 Nguyên tử khối nguyên tố đó là A 18 B 19 C 20 nhóm D 21 Bài 83 Bốn nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu nguyên tử là 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố trên xếp theo chiều tính phi kim tăng dần sau : A X, Y, Z, T B X, T, Y, Z C X, Z, Y, T D T, Z, Y, X Bài 84 Hợp chất với hiđro (RHn) nguyên tố nào sau đây có giá trị n lớn ? A C B N C O D S Bài 85 Một nguyên tố có oxit cao là R2O7 Nguyên tố tạo với H hợp chất khí đó H chiếm 0,78% khối lượng Nguyên tố đó là A flo B lưu huỳnh C oxi D iot Bài 86 Cho nguyên tố X và Y cùng nhóm thuộc chu kì nhỏ liên tiếp và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 18 Hai nguyên tố X, Y là A natri và magie C bo và nhôm B natri và nhôm D bo và magie Bài 87 Hai nguyên tố A và B đứng cùng chu kì bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25 Hai nguyên tố A và B là A Na và Mg B Mg và Ca C Mg và Al D Na và K Bài 88 Hai nguyên tố X, Y nhóm A (hoặc B) liên tiếp bảng tuần hoàn, Y thuộc nhóm VA, trạng thái đơn chất X và Y không phản ứng với nhau, tổng số proton hạt nhân nguyên tử X và Y là 23 Hai nguyên tố X và Y là A cacbon và photpho B oxi và nitơ C photpho và oxi D lưu huỳnh và nitơ 159 Bài 89 Cho 0,2mol oxit nguyên tố R thuộc nhóm IIIA tác dụng với dung dịch axit HCl dư thu 53,4g muối khan R là A Al B B C Br D Ga Bài 90 Nguyên tố R thuộc nhóm VIIA Trong oxit cao nhất, khối lượng oxi chiếm 61,2% Nguyên tố R là A flo B clo C iot D brom Bài 91 Tỉ lệ phân tử khối oxit cao nguyên tố R với hợp chất khí với hiđro nó là 5,5 : Nguyên tố R là A cacbon + B silic C lưu huỳnh D photpho – Bài 92 Ion X và Y có cấu hình electron tương tự Nhận xét nào sau đây luôn đúng ? A Nguyên tử X, Y thuộc cùng chu kì bảng tuần hoàn B Số electron nguyên tử X nhiều số electron nguyên tử Y là C Số proton nguyên tử X, Y D Số nơtron nguyên tử X nhiều nguyên tử Y là Bài 93 A là hợp chất có công thức MX2 đó M chiếm 50% khối lượng Biết hạt nhân nguyên tử M X có số proton số nơtron, tổng số các hạt proton MX2 là 32 Công thức phân tử MX2 là A CaCl2 B MgC2 C SO2 D CO2 Bài 94 Oxit cao nguyên tố R có phân tử khối là 60 Nguyên tố R là A Si B S C P D N Bài 95 Khi cho 6,66g kim loại thuộc nhóm IA tác dụng với nước thì có 0,96g H2 thoát Kim loại đó là A Na B Li C K D Rb Bài 96 Khi hoà tan hoàn toàn g hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu a gam muối khan Giá trị a là A 5,13g B 5,12g C 5,07g D 4,91g Bài 97 X, Y, Z là nguyên tố thuộc cùng chu kì bảng tuần hoàn Biết oxit X tan nước tạo thành dung dịch làm hồng quỳ tím, Y phản ứng với nước làm xanh giấy quỳ tím, còn Z phản ứng với axit và kiềm Nếu xếp theo trật tự tăng dần số hiệu nguyên tử thì trật tự đúng là A X, Y, Z B Y, Z, X C X, Z, Y D Z, Y, Z Bài 98 Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng nguyên tử hai nguyên tố A và B là 3sx và 3p Biết phân lớp 3s nguyên tử A và B kém electron Hai nguyên tố A, B là A Na, Cl B Mg, Cl C Na, S D Mg, S Bài 99 Trong Anion XY32- có 32 hạt electron Trong nguyên tử X Y có số proton số nơtron X và Y là nguyên tố nào số nguyên tố sau ? A F và N B S và O C Be và F D C và O 160 Bài 100 Hai nguyên tử nguyên tố A và B có tổng số hạt là 112, tổng số hạt nguyên tử nguyên tố A nhiều so với tổng số hạt nguyên tử nguyên tố B là hạt A và B là A Ca ; Na B Ca ; Cl C Ca ; Ba D K ; Ca 161 Chuyên đề PHẢN ỨNG HOÁ HỌC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC Bài 1: Số oxi hoá Mn K2MnO4 là A +3 B +4 C +7 D +6 Bài 2: Số oxi hoá Cr ion Cr2 O7 2 là A +2 B +3 C +6 D +7 Bài 3: Cho các chất và ion: NO, N2, NO2, N2O, NH 4 , NO2 , NO3 Thứ tự các chất và ion xếp theo chiều giảm dần số oxi hoá N là A NO3 > NO 2 > NO2 > N2O > NO > NH 4 > N2 B NO3 > NO2 > NO 2 > NO > N2O > N2 > NH 4 C NH 4 > NO 2 > NO > N2O > N2 > NO2 > NO3 D NH 4 > N2 > NO > NO 2 > N2O > NO2 > NO3 Bài 4: Trong hoá học vô cơ, loại phản ứng nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hoá khử ? A Phản ứng trao đổi B Phản ứng C Phản ứng phân huỷ D Phản ứng hoá hợp Bài 5: Trong các phản ứng đây, phản ứng nào không có thay đổi số oxi hoá các nguyên tố ? A Sự tương tác kẽm dung dịch H2SO4 loãng B Sự tương tác bari nitrat và natri sunfat dung dịch C Sự phân huỷ kali clorat D Sự tương tác sắt với clo Bài 6: Trong phản ứng hoá học, các nguyên tử kim loại A thể tính oxi hoá B thể tính khử C không thể tính khử không thể tính oxi hoá D vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hoá Bài 7: Một phản ứng oxi hoá - khử thiết phải có A chất kết tủa tạo thành B thay đổi số oxi hoá C chất khí bay D chất điện li yếu tạo thành Bài 8: Trong bảng tuần hoàn (dạng bảng dài), các kim loại có tính khử mạnh nằm 162 A phía trên bên trái B phía bên trái C phía trên bên phải D phía bên phải Bài 9: Trong phản ứng: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4   5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Axit H2SO4 đóng vai trò A vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá B là chất khử C là chất tạo môi trường D là chất oxi hoá Bài 10: Cho phản ứng: a Al + b HNO3   c Al(NO3)3 + d NH4NO3 + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e là số nguyên đơn giản Tổng (d + e) A 15 B C 12 D 18 Bài 11: Có phản ứng: 4Mg + 5H2SO4   4MgSO4 + X + 4H2O Cho biết tất các hệ số đúng Hỏi X là chất gì ? A SO2 B S C SO3 D H2S  Fe(NO3)3 + NO + H2O Bài 12: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3  Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất các chất là A 34 B 55 C 47 D 25 Bài 13: Cho phản ứng: a FexOy + b HNO3   c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e là số nguyên đơn giản Tổng (a + b + e) A 24x – 4y + B + 9x – 3y C 18x – 3y + D + 12x – 2y Bài 14: Cho phản ứng: (5x – 2y) M + (18x – 6y) HNO3  (5x – 2y) M(NO3)n + 3NxOy + (9x – 3y) H2O Biết tất các hệ số đúng Kim loại M là A Zn B Ag C Cu D Al  Fe(NO3)3 + NxOy+ H2O Bài 15: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 +HNO3  Sau cân phương trình hoá học trên với hệ số các chất là số nguyên, tối giản thì hệ số HNO3 là A 13x – 9y B 46x – 18y C 45x – 18y D 23x – 9y Bài 16: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì phân tử CuFeS2 A nhường 22 electron B nhận 22 electron C nhường 26 electron D nhường 24 electron Bài 17: Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + MnO2 + 4KOH Nguyên tố Mn A bị oxi hoá B bị khử C vừa bị oxi hoá, vừa bị khử D không bị oxi hoá, không bị khử Bài 18: Trong phản ứng: 2NO2 + 2NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O 163 Phân tử NO2 A là chất oxi hoá B là chất khử C vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử D không phải chất oxi hoá, không phải chất khử to Bài 19: Trong phản ứng phân huỷ: 4HNO3  4NO2 + O2 + 2H2O Axit nitric đóng vai trò gì ? A Chỉ là chất tạo môi trường B Chỉ là chất khử C Chỉ là chất oxi hoá D Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá Bài 20: Phản ứng có thay đổi số oxi hoá sắt là A dd FeSO4 + dd NaOH B dd FeCl3 + dd AgNO3 C Fe2O3 + dd H2SO4 đặc, nóng D Fe(OH)2 + dd HNO3 loãng Bài 21: Hãy xếp các kim loại Al, Ag, Fe, Cu, Pb, Na theo tính khử tăng dần: A Na < Al < Fe < Pb < Cu < Ag B Al < Cu < Pb < Fe < Ag < NA C Ag < Cu < Pb < Fe < Al < NA D Cu < Ag < Fe < Pb < Na < Al Bài 22: Dãy ion halogenua nào sau đây xếp theo thứ tự tính khử mạnh dần ? A Cl < F < I  < Br  B F < Cl < Br  < I  C I  < Br  < Cl < F D Br  < I  < F < Cl Bài 23: Sắp xếp thứ tự tăng dần tính oxi hoá các chất Br2, Cl2, S, SO2, H2S là A Cl2 < Br2 < S < SO2 < H2S B SO2 < H2S < S < Br2 < Cl2 C H2S < S < SO2 < Cl2 < Br2 D H2S < S < SO2 < Br2 < Cl2 Bài 24: Chất vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử là A NH3 B H2S C CO2 D SO2 Bài 25: Trong số các chất HCl, HBr, H2S và NH3 thì chất có tính khử mạnh là A NH3 B H2S C HCl D HBr Bài 26: Trong phản ứng oxi hoá - khử thì H2O2 có thể đóng vai trò A chất khử B chất oxi hoá C chất oxi hoá chất khử D chất tạo môi trường Bài 27: Trong các hạt vi mô: S, SO2, CO2, H2S, F2, Br2, O2, Fe3+, hạt vi mô có tính oxi hoá là A SO2, CO2, F2, Br2, O2 B F2, Br2, O2 C S, CO2, F2, H2S, O2 D CO2, F2, Fe3+ Bài 28: Cho phương trình ion thu gọn: Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu Kết luận nào sau đây là đúng ? A Fe2+ có tính oxi hoá mạnh Cu2+ B Fe2+ có tính oxi hoá yếu Cu 2+ 164 C Cu2+ có tính khử mạnh Fe2+ D Cu có tính khử mạnh Fe Bài 29: Từ phản ứng: Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag Phát biểu nào đây là đúng ? A Fe2+ có tính oxi hoá mạnh Fe3+ B Fe3+ có tính oxi hoá mạnh Ag+ C Fe2+ khử Ag+ D Ag+ có tính khử mạnh Fe2+ Bài 30: Cho các chất khí CO2, NO2, SO2, H2S, Cl2O hấp thụ vào dung dịch NaOH Những chất có phản ứng oxi hoá - khử là A NO2, SO2 B NO2 C CO2, SO2 D Cl2O, NO2 Bài 31: Trong số các chất HCl, H2S, H2O2, SO2 và SO3 thì chất không làm màu dung dịch KMnO4 là A H2O2, SO3 B SO2 C SO3 D H2O2, H2S Bài 32: Cho các phản ứng đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá - khử ? A Br2 + SO2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr o t B 3Cl2 + 6KOH   5KCl + KClO + 3H2O C NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO D FeS2 + 2HCl  FeCl2 + H2S + S Bài 33: Cho các phản ứng sau: 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl (1) o t , Pt 4NH3 + 5O2   4NO + 6H2O (2) Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4NO3 (3) o t 2NH3 + 3CuO   3Cu + N2 + 3H2O (4) Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 (5) Những phản ứng mà NH3 đóng vai trò chất bị oxi hoá là A (1), (2), (4) B (2), (4), (5) C (3), (5) D (1), (2), (3), (4) Bài 34: Cho các phản ứng: o t , xt 2SO2 + O2   2SO3 (1) to NH4Cl  NH3 + HCl (2) t o , xt 2KClO3  2KCl + 3O2 (3) to 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (4) NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O (5) Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là 165 A (2), (3), (4), (5) B (1), (2), (4) C (2), (4) D (1), (3), (4) Bài 35: Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al  2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng đó HCl thể tính oxi hoá là A B C D Bài 36: Cho các phản ứng: NaAlO2 + HCl + H2O  Al(OH)3 + NaCl (1) 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O (3) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (4) 2Cu + 4HCl + O2  2CuCl2 + 2H2O (5) Những phản ứng HCl không đóng vai trò chất oxi hoá, chất khử là A 1, 3, B 3, 4, C 2, D 1, 2, Bài 37: Cho các phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2  3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O o t 4KClO3   KCl + 3KClO4 O3  O2 + O Số phản ứng oxi hoá - khử là A B C D Bài 38: Cho các phản ứng nhiệt phân sau: to NH4Cl  NH3 + HCl (1) o t 2NaHCO3   Na2CO3 + CO2 + H2O (2) o t 2Mg(NO3)2   2MgO + 4NO2 + O2 o t 2KClO3   2KCl + 3O2 to 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O (3) (4) (5) 166 to 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 (6) Các phản ứng thuộc loại oxi hoá - khử là A (4), (6) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (3), (4), (6) Bài 39: Cho các phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng)  b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng)  c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng)  d) Zn + H2SO4 (loãng)  e) Cu + dung dịch FeCl3  f) Cl2 + Ca(OH)2  Dãy gồm các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A a, b, d, e, f B a, c, e, f C b, c, d, e D b, d, e Bài 40: Cho các phản ứng sau: (X) + HNO3  ZnSO4 + NO2 + H2O (1) (Y) + H2SO4  MgSO4 + H2S + H2O (2) (Z) + HNO3  Fe(NO3)3 + CO2 + NO + H2O (3) Các chất phản ứng X, Y, Z là A Zn, Mg, FeCO3 B Zn, MgO, Fe3O4 C ZnS, Mg, FeCO3 D ZnS, MgS, Fe2(CO3)3 Bài 41: Có phản ứng: X + HNO3   Fe(NO3)3 + NO + H2O Số chất X có thể thực phản ứng trên là A B C D Bài 42: Các chất và ion dãy sau vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá là A SO2, S, Fe2+, F2 B SO2, S, Fe3+ C SO2, Fe2+, S, Cl2 D Fe2+, Fe, Ca, KMnO4 Bài 43: Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu 2 , Cl Số chất và ion có tính oxi hoá và tính khử là A B C D Bài 44: Số mol electron cần dùng để khử 0,25 mol Fe2O3 thành Fe là A 0,25 mol B 0,75 mol C 1,25 mol D 1,50 mol Bài 45: Khi nhiệt phân 23,7 gam KMnO4 thì thu V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V là A 1,68 B 3,36 C 6,76 D 2,24 Bài 46: Hoà tan hoàn toàn 13,92 gam Fe3O4 dung dịch HNO3 thu 448 ml khí X (đktc) Khí X là A N2O B NO2 C N2 D NO Bài 47: Hoà tan hoàn toàn sắt oxit dung dịch H2SO4 đặc nóng (vừa đủ), thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 120 gam muối khan Công thức sắt oxit là A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Fe3O4 167 Bài 48: Hoà tan 9,28 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn với số mol lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y và 0,07 mol sản phẩm chứa lưu huỳnh Sản phẩm chứa lưu huỳnh là B H2S A S C SO2 D SO3 Bài 49: Hoà tan hoàn toàn 4,05 gam kim loại M dung dịch HNO3, thu 3,36 lít (đktc) khí NO Kim loại M là A Fe B Cu C Al D Mg Bài 50: Hoà tan 11,6 gam muối RCO3 dung dịch HNO3 đặc, dư thu muối R(NO3)3 ; 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí NO2 và CO2 Kim loại R và giá trị m là A Fe ; 36,3 B Fe ; 24,2 C Cr ; 24,2 m gam D Zn ; 4,84 Bài 51: Hoà tan hoàn toàn 9,94 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu lượng dư dung dịch HNO3 loãng, thu 3,584 lít khí NO (ở đktc) Tổng khối lượng muối khan tạo thành là A 18,69 gam B 19,86 gam C 43,9 gam D 39,7 gam Bài 52: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư, thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là A 2,22 B 2,62 C 2,52 D 2,32 Bài 53: Cho phương trình phản ứng hoá học:  2NH3 (k) N2 (k) + 3H2 (k)  Khi tăng nồng độ hiđro lên lần thì tốc độ phản ứng thuận A giảm lần B tăng lên lần C tăng lên lần D tăng lên lần Bài 54: Cho phản ứng hoá học: A + 2B  C + D Ở nhiệt độ không đổi, nồng độ chất A không đổi, còn nồng độ chất B tăng lần thì tốc độ phản ứng tăng A lần B lần C lần D 16 lần Bài 55: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây trên là A 5,0 104 mol/(l.s) B 5,0.105 mol/(l.s) C 1,0 103 mol/(l.s) D 2,5 104 mol/(l.s) Bài 56: Có phương trình nhiệt hoá học: o t , xt   2HI (k) ; ΔH = 51,88 kJ H2 (k) + I2 (r)  Nếu để phân huỷ hoàn toàn 128 gam khí HI thành các đơn chất thì lượng nhiệt kèm theo quá trình này là A ΔH = – 25,94 kJ B ΔH = 51,88 kJ C ΔH = 25,94 kJ D ΔH = – 51,88 kJ Bài 57: Cho phương trình nhiệt hoá học: 168 to CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k) ; ΔH = 176 kJ Muốn phân hủy hoàn toàn 250 gam CaCO3 cần cung cấp lượng nhiệt là A ΔH = 250 kJ B ΔH = 880 kJ C ΔH = 440 kJ D ΔH = 500 kJ Bài 58: Trong các phát biểu đây, phát biểu nào đúng hệ hoá học trạng thái cân ? A Phản ứng thuận đã dừng B Phản ứng nghịch đã dừng C Nồng độ chất tham gia và sản phẩm D Nồng độ các chất hệ không đổi  2NH3 (k) ; phản ứng thuận là phản Bài 59: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k)  ứng toả nhiệt Cân hoá học không bị chuyển dịch A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe  2SO3 (k) ; ΔH < chuyển dịch theo chiều Bài 60: Để cân 2SO2 (k) + O2 (k)  thuận, cách làm nào sau đây không đúng ? A Tăng nồng độ SO2 B Giảm nồng độ SO3 C Tăng nhiệt độ phản ứng D Tăng áp suất phản ứng Bài 61: Cho cân (trong bình kín) sau:  CO2 (k) + H2 (k) ; ΔH < CO (k) + H2O (k)  Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ ; (2) thêm lượng nước ; (3) thêm lượng H2 ; (4) tăng áp suất chung hệ ; (5) dùng chất xúc táC Dãy gồm các yếu tố làm thay đổi cân hệ là A (1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4)  CaO (r) + CO2 (k) ; ΔH > chuyển dịch theo chiều Bài 62: Phản ứng: CaCO3 (r)  thuận A tăng áp suất và tăng nhiệt độ B giảm áp suất và tăng nhiệt độ C tăng áp suất và giảm nhiệt độ D giảm áp suất và giảm nhiệt độ Bài 63: Cho cân sau bình kín:  N2O4 (k) 2NO2 (k)  (màu nâu đá) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình thì màu nâu đá nhạt dần Phản ứng thuận có A H > 0, phản ứng táa nhiệt B H < 0, phản ứng táa nhiệt C H > 0, phản ứng thu nhiệt D H < 0, phản ứng thu nhiệt Bài 64: Phản ứng nào đây chuyển dịch theo chiều nghịch giảm áp suất tăng nhiệt độ bình ? 169  CO (k) + Cl2 (k) ; H  113 kJ A COCl2 (k)   2SO2 (k) + O2 (k) ; H  198 kJ B 2SO3 (k)   CO2 (k) + H2 (k) ; H  41,8 kJ C CO (k) + H2O (h)   2NH3 (k) ; H  92 kJ D N2 (k) + 3H2 (k)  Bài 65: Cho các cân hoá học:  2NH3 (k) (1) ; H2 (k) + I2 (k)   2HI (k) (2) N2 (k) + 3H2 (k)   2SO3 (k) (3) ; 2NO2 (k)   N2O4 (k) 2SO2 (k) + O2 (k)  (4) Khi thay đổi áp suất, cân hoá học bị chuyển dịch là A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (3), (4) Bài 66: Cho các cân sau: o xt, t   2SO3 (k) (1) 2SO2 (k) + O2 (k)  o xt, t   2NH3 (k) (2) N2 (k) + 3H2 (k)  o t   (3) CO2 (k) + H2 (k)   CO (k) + H2O (k) o t   (4) 2HI (k)   H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân hoá học không bị chuyển dịch là A (1) và (2) B (1) và (3) C (3) và (4) D (2) và (4) Bài 67: Cho các cân hoá học:  2Fe (r) + 3CO2 (k) (1) Fe2O3 (r) + 3CO (k)   2NH3 (k) N2 (k) + 3H2 (k)  (2)  2CO (k) C (r) + CO2 (k)  (3)  CaSiO3 (r) CaO (r) + SiO2 (r)  (4)  2HI (k) H2 (k) + I2 (k)  (5) Áp suất không ảnh hưởng đến các cân là A (1), (3), (4) B (2), (3) C (1), (4), (5) D (1), (5) Bài 68: Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào A nhiệt độ B áp suất C chất xúc tác D nồng độ Bài 69: Cho các cân sau: 1  HI (k) H2 (k) + I2 (k)  2  2HI (k) ; (1) H2 (k) + I2 (k)  (2)  H2 (k) + I2 (k) ; (3) HI (k)  2  H2 (k) + I2 (k) (4) 2HI (k)  170  2HI (k) (5) H2 (k) + I2 (r)  Ở nhiệt độ xác định, K C cân (1) 64 thì K C 0,125 là cân A (4) B (2) C (3) D (5) Bài 70: Trong bình định mức 2,00 lít ban đầu chứa 0,777 mol SO3 (k) 1100K Tính giá trị K C phản ứng đây, biết trạng thái cân có 0,52 mol SO3 :  2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)  A 1,569 102 B 3,139 102 C 3,175 102 D 6,351.102 Bài 71 Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá – khử ? CaCO3  CaO + CO2 2KClO3  2KCl + 3O2 2NaNO3  2NaNO2 + O2 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O 2NaHCO3 A.(1), (4)  Na2CO3 + H2O + CO2 B.(2),(3) C.(3),(4) D.(4),(5) Bài 72 Số mol electron cần dùng để khử hoàn toàn 0,25 mol Fe2O3 thành Fe là A 0,25mol B 0,5 mol C 1,25 mol D 1,5 mol Bài 73 Trong phản ứng : 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O NO2 đóng vai trò A là chất oxi hoá B là chất khử C là chất oxi hoá, đồng thời là chất khử D khụng là chất oxi hoá, khụng là chất khử Bài 74 Nhận định nào sau đây không đúng ? A Trong các phản ứng hoá học, số oxi hoá các nguyên tố có thể thay đổi không thay đổi B Trong các phản ứng phân huỷ số oxi hoá các nguyên tố luôn thay đổi C Trong các phản ứng thế, số oxi hoá các nguyên tố luôn thay đổi D Trong các phản ứng oxi hoá – khử luôn có thay đổi số oxi hoá các nguyên tố Bài 75 Cho các phản ứng hoá học sau : 4HClO3 + 3H2S  4HCl + 3H2SO4 8Fe + 30 HNO3  8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 16HCl + 2KMnO4  2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl Dãy gồm các chất khử là 171 A H2S, Fe, KMnO4, Mg, NH3 B H2S, Fe, HCl, Mg, NH3 C HClO3, Fe, HCl, Mg, Cl2 D H2S, HNO3, HCl, CuSO4, Cl2 Bài 76 Cho 2,8g bột Fe nguyên chất tác dụng vừa hết với dung dịch H2SO4 loãng, giải phóng khí A và dung dịch B ; cô cạn dung dịch B thu m gam muối khan Vậy m có giá trị là A 27,2 B 7,6 C 6,7 D 20,0 Bài 77 Trong các phản ứng sau, phản ứng tự oxi hoá – tự khử là A NO2 + 2NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O to B 2KNO3  2KNO2 + O2 C Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu o t D 2Na + Cl2   2NaCl Bài 78 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HCl đóng vai trò là chất oxi hoá? A 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O B Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 C HCl + NaOH  NaCl + H2O D 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O Bài 79 Có sơ đồ phản ứng : KI + KMnO4 + H2SO4  K2SO4 + I2 + MnSO4 + H2O Khi thu 15,1g MnSO4 thì số mol I2 tạo thành là A 0,25 B 0,025 C 0,0025 D 0,00025 Bài 80 Đốt kim loại X bình đựng khì clo thu 32,5 gam muối clorua và nhận thấy số mol khí clo bình giảm 0,3 mol X là A Mg B Al C Fe D Cu Bài 81 Hãy xếp các phân tử, ion cho đây theo thứ tự tăng dần số oxi hoá nitơ: NO2, NH3, NO 2 , NO 3 , N2, NO2 A NO2 < NO < NH3 < NO 2 < NO 3 < N2 < N2O B NH3 < N2 < N2O < NO < NO 2 < NO2 < NO 3 C NH3 < N2 < NO < NO 2 < N2O < NO2 < NO 3 D NH3 < N2 < N2O < NO 2 < NO2 < N2O4 < NO 3 to Bài 82 Cho phản ứng : 4Zn + 5H2SO4 đặc  4ZnSO4 + X + 4H2O Trong phản ứng trên, X là A SO2 B H2S C S D H2 Bài 83 Hoà tan kim loại R hoá trị (II) dung dịch H2SO4 và 2,24 lít khớ SO2 (đktc) Số mol electron mà R đó cho là A 0,1mol B 0,2mol C 0,3 mol D 0,4mol Bài 84 Cho các phản ứng hoá học sau : 172 HNO3 + H2S  S + NO + H2O (1) Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + H2O + NO (2) Tổng hệ số (nguyên, tối giản) các chất tham gia và tạo thành các phản ứng (1) và (2) là A 12 và 18 B 14 và 20 C 14 và 16 D 12 và 20 Bài 85 Cho 22,25 g hỗn hợp gồm Mg, Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có g khí H2 bay Khối lượng muối clorua thu dung dịch là A 50,57g B 57,75g C 57,05g D 52,55g Bài 86 Trong các loại phản ứng sau, loại nào luôn là phản ứng oxi hoá – khử ? A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng trung hoà D Phản ứng Bài 87 Cho phản ứng : FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số cân FeSO4 phương trình đã cân là A 10 B C D Bài 88 Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo PTHH : 3S + 6KOH  2K2S + K2SO3 + 3H2O Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá và số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là A :1 B :2 C :3 D :3 Bài 89 Phản ứng lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + H2SO4  SO2 + H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử chất bị khử và số nguyên tử chất bị oxi hoá là A : B : C :1 D :1 Bài 90 Phản ứng KMnO4 + H2O2 + H2SO4  MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O có hệ số (nguyên, tối giản) chất oxi hoá và chất khử là A và B và C và D và to Bài 91 Cho sơ đồ phản ứng : H2SO4 đặc + Fe  Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 Số phân tử H2SO4 bị khử và số phân tử H2SO4 tạo muối phản ứng sau cân là A và B và C và D và Bài 92 Tỉ lệ số phân tử HNO3 là chất oxi hoá và số phân tử HNO3 là môi trường phản ứng FeCO3 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + CO2 + H2O là A :1 B :9 C :8 D :1 Bài 93 Trong các ion, phân tử cho đây, ion, phân tử có tính oxi hoá là A Mg B Cu2+ C Cl– D S2– Bài 94 Cho sơ đồ phản ứng : Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Số phân tử HNO3 bị khử và số phân tử tạo muối nitrat là 173 A và B 10 và C và D 8và Bài 95 Cho 2,7g kim loại X tác dụng với khớ clo tạo 13,35g muối Tờn kim loại X là A Cu B Al C Fe D Zn Bài 96 Khử hoàn toàn a g oxit sắt khí CO nhiệt độ cao thu 6,72 g sắt và 7,04 gam khí CO2 Giá trị a và công thức oxit sắt là A 9,28g ; Fe3O4 B 4,64g ; Fe2O3 C 9,28g ; Fe2O3 D 2,88g ; FeO Bài 97 Hệ số cân (số nguyên, tối giản) các chất phương trình hoá học Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2 + H2O là A 10, 36, 10, 3, 18 B 10, 30, 10, 3, 15 C 5, 8, 5, 3, D 5, 20, 5, 3, 10 Bài 98 Trong các phản ứng đưới đây, phản ứng không phải phản ứng oxi hoá–khử là A Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 B FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S C 2FeCl3 + Fe  3FeCl2 D Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu SO4 Bài 99 Đốt kim loại bình kín chứa đầy khí clo thu 32,5 g muối clorua và nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 lít (đktc) Kim loại đã dùng là A Fe B Al C Mg D Cu Bài 100 Cho phản ứng : H+ + SO 24  + Fe  Fe3+ + H2O + SO2 Tổng hệ số cân (số nguyên, tối giản) các chất phương trình là A 10 B 28 C 12 D 24 174 Chuyên đề SỰ ĐIỆN LI Bài 1: Trường hợp nào sau đây không dẫn điện ? A NaCl nóng chảy B NaCl khan C Dung dịch NaCl D Dung dịch NaOH Bài 2: Độ điện li  chất điện li phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây ? A Bản chất chất điện li B Bản chất dung môi C Nhiệt độ môi trường và nồng độ chất tan D Cả A, B, C đúng Bài 3: Cho dãy các chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12 H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li là A B C D Bài 4: Cho các chất: HNO3, KOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3, CuSO4, Cu(OH)2 Các chất điện li mạnh là A KOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3 B NaCl, H2SO3, CuSO4 C HNO3, KOH, NaCl, CuSO4 D Ag2SO4, NaCl, CuSO4, Cu(OH)2 Bài 5: Cho các chất: H2O, CH3COOH, HCl, Ba(OH)2, NaNO3, CuSO4, NH3 Các chất điện li yếu là A H2O, CH3COOH, CuSO4, NH3 B CH3COOH, NaNO3, NH3 C H2O, Ba(OH)2, NaNO3, CuSO4 D H2O, CH3COOH, NH3 Bài 6: Dãy gồm tất các chất điện li mạnh là A KNO3, PbCl2, Ca(HCO3)2, Na2S, NH4Cl B KNO3, HClO4, Ca3(PO4)2, Na2CO3, CuSO4 C KHSO4, HClO4, Na2S, CH3COONa, NH4Cl D KOH, HClO4, NaHSO4, Ca(HCO3)2, NH3 Bài 7: Khi pha loãng dung dịch CH3COOH 1M thành dung dịch CH3COOH 0,5M thì A độ điện li giảm B độ điện li tăng C độ điện li tăng lần D độ điện li không đổi Bài 8: Trong dung dịch axit axetic có cân sau:  H  + CH3COO  CH3COOH  Độ điện li  CH3COOH biến đổi nào nhá vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch axit axetic ? A Tăng B Giảm 175 C Không thay đổi D Không xác định + Bài 9: Nồng độ mol ion H dung dịch CH3COOH 0,1M là 0,0013M Độ điện li  axit CH3COOH là A 1,35% B 1,3% C 0,135% D 0,65% Bài 10 : Trong các muối sau: BaCl2, NaNO3, Na2CO3, K2S, CH3COONa, NH4Cl, ZnCl2, KI Các muối không bị thủy phân là A BaCl2, NaNO3, KI B Na2CO3, CH3COONa, NH4Cl, ZnCl2 C BaCl2, NaNO3, Na2CO3, K2S D NaNO3, K2S, ZnCl2, KI Bài 11: Cho các dung dịch sau: NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3 Các dung dịch có pH < là A K2CO3, CuSO4, FeCl3 B NaNO3, K2CO3, CuSO4 C CuSO4, FeCl3, AlCl3 D NaNO3, FeCl3, AlCl3 Bài 12: Nhóm các dung dịch có pH > là A Na2CO3, CH3NH3Cl, CH3COONa, NaOH B C6H5ONa, CH3NH2, CH3COONa, Na2S C Na2CO3, NH3, CH3COONa, NaNO3 D Na2CO3, NH4NO3, CH3NH2, Na2S Bài 13: Nhóm các dung dịch có pH < là A NH4Cl, CH3COOH, Na2SO4, Fe(NO3)3 B HCl, NH4NO3, Al2(SO4)3, C6H5NH2 C HCOOH, NH4Cl, Al2(SO4)3, C6H5NH3Cl D NaAlO2, Fe(NO3)3, H2SO4, C6H5NH3Cl Bài 14: Nhóm có dung dịch không làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh là A dung dịch K2CO3, dung dịch CH3COONa B dung dịch CH3COONa, dung dịch NH3 C dung dịch NaOH, dung dịch C2 H5NH2 D dung dịch NH3, dung dịch C6H5NH2 Bài 15: Cho quỳ tím vào các dung dịch: Cu(NO3)2, Na2CO3, K2SO4, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, AlCl3, K2S Số dung dịch có thể làm quỳ tím hoá xanh là A B C D Bài 16: Trong các cặp chất đây, cặp chất nào cùng tồn dung dịch ? A NaHSO4 và NaHCO3 B NaAlO2 và HCl C AgNO3 và NaCl D CuSO4 và AlCl3 Bài 17: Dãy gồm các ion có thể cùng tồn dung dịch là A Na  , Ca 2 , Cl , PO34 B Ba 2 , Cu 2 , NO3 , SO 24 C Zn 2 , K  , Cl , S2 D Al3 , Mg 2 , SO 24 , NO3 Bài 18: Dãy gồm các ion (không kể đến phân li nước) cùng tồn dung dịch là 176 A Ag  , Na  , NO3 , Cl B Mg 2 , K  , SO 24 , PO34 C H  , Fe3 , NO3 , SO 24 D Al3 , NH 4 , Br  , OH  Bài 19: Dãy gồm các ion không thể cùng tồn dung dịch là A Na  , Mg 2 , NO3 , SO 24 B Na  , K  , HSO4 , OH  C Ba 2 , Al3 , HSO4 , Cl D Fe3 , Cu 2 , SO 24 , Cl Bài 20: Cho dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation và loại anion số các ion sau: Ba 2 , Al3 , Na  , Ag  , CO32 , NO3 , Cl , SO 24 Các dung dịch đó là A AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3 B AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3 C AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4 D Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3 Bài 21: Cho các phản ứng hoá học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2  (2) CuSO4 + Ba(NO3)2  (3) Na2SO4 + BaCl2  (4) H2SO4 + BaSO3  (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2  (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2  Các phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Bài 22: Cho phản ứng hoá học: FeS2 + H2SO4   Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (1) Phương trình ion rút gọn phản ứng (1) là  Fe3 + 11SO2 + 11H2O A 2FeS2 + 22 H  + SO 24  B 2FeS2 + 28 H  + 11 SO 24   Fe3 + 15SO2 + 14H2O C 2FeS + 20 H  + SO 24   Fe3 + 9SO2 + 10H2O  Fe3 + 11SO2 + 12H2O D FeS2 + 24 H  + SO 24  Bài 23: Cho phản ứng: (1) Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4   Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3   BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4   Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ là A (2), (4) B (3), (4) C (2), (3) D (1), (2) Bài 24 : Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất 177 dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là A B C D Bài 25: Dãy các chất và ion nào sau đây là axit ? A HCOOH, HS , NH 4 , Al3 B Al(OH)3, HSO4 , HCO3 , S2 C HSO4 , H2S, NH 4 , Fe3 D Mg 2 , ZnO, HCOOH, H2SO4 Bài 26: Theo định nghĩa axit - bazơ Bron-stêt, các chất và ion thuộc dãy nào đây là lưỡng tính ? A CO32 , CH3COO- , H2O B ZnO, Al(OH)3, NH 4 , HSO4 C NH 4 , HCO3 , CH3COO- D Zn(OH)2, Al2O3, HCO3 , H2O Bài 27: Các hợp chất dãy chất nào đây có tính lưỡng tính ? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Bài 28: Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch H2SO4, vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C ZnO, NH4HCO3, Al(OH)3 D Zn(OH)2, NaHCO3, CuCl2 Bài 29: Để nhận biết các dung dịch HCl, NaCl, NaOH, BaCl2, Na2CO3, dùng thuốc thử nào số các chất sau ? A Na B HCl C KOH D Quỳ tím Bài 30: Có dung dịch muối: NH4NO3, KNO3, MgCl2, FeCl3, AlCl3 Hoá chất sau đây không nhận biết các dung dịch muối trên là A NA B KOH C HCl D Ba Bài 31: Có các dung dịch muối đựng các lọ riêng biệt bị nhãn là: Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 Chỉ sử dụng dung dịch chứa chất tan nào sau đây để nhận biết các dung dịch muối ? A NaOH B Ba(OH)2 C HCl D Quỳ tím Bài 32: Hiện tượng xảy thêm từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 là A có bọt khí sủi lên B có kết tủa màu nâu đá C có kết tủa màu lục nhạt D có kết tủa màu nâu đá đồng thời bọt khí sủi lên Bài 33: Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 vào dung dịch chứa a mol Ca(HSO4 )2 Hiện tượng quan sát là A sủi bọt khí B vẩn đục C sủi bọt khí và vẩn đục D vẩn đục, sau đó trở lại Bài 34: Cho dung dịch HCl vừa đủ, dung dịch AlCl3 và khí CO2 dư vào ống nghiệm đựng dung dịch NaAlO2 thấy 178 A có khí thoát B dung dịch suốt C có kết tủa trắng D có kết tủa trắng sau đó tan dần Bài 35: Ba dung dịch axit sau có cùng nồng độ mol: HCl, H2SO4, CH3COOH Giá trị pH chúng tăng theo thứ tự là A HCl, H2SO4, CH3COOH B CH3COOH, HCl, H2SO4 C H2SO4, HCl, CH3COOH D HCl, CH3COOH, H2SO4 2+ Bài 36: Dung dịch X có chứa Mg , Ca , Ba2+, K+, H+ và Cl- Để có thể thu dung dịch có KCl từ dung dịch X, cần thêm vào dung dịch X hoá chất là A Na2CO3 B K2CO3 2+ C NaOH D AgNO3 Bài 37: Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH các dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Bài 38: Có dung dịch có nồng độ mol nhau: HCl có pH = a ; H2SO4 có pH = b ; NH4Cl có pH = c và NaOH có pH = d Kết nào sau đây là đúng ? A a < b < c < d B d < c < a < b C c < a < d < b D b < a < c < d Bài 39: Cho 2,24 lít NO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch NaOH 0,2M dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là A pH < 7,0 B pH > 7,0 C pH = 7,0 D pH  7,0 Bài 40: Để trung hoà 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và KOH 0,15M cần A 350 ml dung dịch HCl 0,1M B 300 ml dung dịch HNO3 0,2M C 250 ml dung dịch H2SO4 0,1M D 200 ml dung dịch HCl 0,2M Bài 41: Thể tích dung dịch H2SO4 0,15M cần để trung hoà 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1M là A 100 ml B 200 ml C 150 ml D 250 ml Bài 42: Cho dung dịch A axit nước: H2SO4 xM và HCl 0,04M Để dung dịch A có pH = thì giá trị x là A 0,03 B 0,06 C 0,04 D 0,05 Bài 43: Hoà tan m gam Ba vào nước thu thu 1,5 lít dung dịch có pH = 13 Giá trị m là A 20,55 B 205,5 C 2,055 D 10,275 Bài 44: Hoà tan 25 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào nước cất 500 ml dung dịch Z Giá trị gần đúng pH và nồng độ mol dung dịch Z là A pH = ; [CuSO4] = 0,2M B pH < ; [CuSO4] = 0,2M C pH < ; [CuSO4] = 0,3125M D pH > ; [CuSO4] = 0,3125M Bài 45: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào V ml dung dịch chứa đồng thời KOH 0,04M và Ba(OH)2 0,08M, thu dung dịch có pH = 12 Giá trị V là A 160 B 60 C 150 D 140 Bài 46: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung 179 dịch NaOH a mol/l 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a là A 0,1 B 0,12 C 0,15 D 0,08 Bài 47: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a là A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Bài 48: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH là A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 Bài 49: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị a và m là A 0,02 ; 3,495 B 0,12 ; 3,495 C 0,12 ; 1,165 D 0,15 ; 2,33 Bài 50: Trộn dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M, HCl 0,3M với thể tích thu dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu dung dịch C có pH = Giá trị V là A 0,414 B 0,134 C 0,424 D 0,214 Bài 51: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu là 15,6 gam Giá trị lớn V là A 1,2 B 0,6 C 1,8 D 2,0 Bài 52: Cho a gam Na vào 200 gam dung dịch Al2 (SO4)3 nồng độ 1,71% Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,78 gam kết tủa Giá trị nhá a là A 1,38 B 1,61 C 0,69 D 0,46 Bài 53: Trộn 20 ml dung dịch NaOH 1,2M với V ml dung dịch Ba(OH)2 0,8M thu dung dịch X Dung dịch X hoà tan vừa hết 1,08 gam Al Giá trị V là A B 10 C 12,5 D 15 Bài 54: Thêm m gam kali vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn thì giá trị m là A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 Bài 55: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M Biết 25oC, K a CH3COOH là 1,75 105 và bá qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25 oC là A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76 Bài 56: Cho dung dịch chứa 0,2 mol NaHCO3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư Sau kết thúc phản ứng, khối lượng kết tủa BaCO3 thu là A 39,1 gam B 19,7 gam C 39,4 gam D 38,9 gam Bài 57: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nhá từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) 180 Giá trị V là A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Bài 58: Rót lít dung dịch A chứa NaCl 0,3M và (NH4)2CO3 0,25M vào lít dung dịch B chứa NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1M Sau kết thúc phản ứng, khối lượng hai dung dịch giảm là A 47,5 gam B 47,2 gam C 47,9 gam D 47,0 gam Bài 59: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2 , 0,03 mol K  , x mol Cl và y mol SO 24 Tổng khối lượng các muối tan có dung dịch là 5,435 gam Giá trị x và y là A 0,03 và 0,02 B 0,05 và 0,01 C 0,01 và 0,03 D 0,02 và 0,05 Bài 60: Cho dung dịch Z chứa các ion Fe 3 , NH 4 , SO24 , Cl  Chia dung dịch Z thành hai phần Phần (1) tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 1,07 gam kết tủa và 0,448 lít khí (đktc) Phần (2) tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 2,33 gam kết tủa Tổng khối lượng các chất tan dung dịch Z là A 2,945 gam B 5,89 gam C 0,895 gam D 8,95 gam Bài 61 Thể tích dung dịch HCl 0,2M cần để trung hoà lít dung dịch Ba(OH)2 0,2M là bao nhiêu ? A 50 ml B 100 ml C 500 ml D 2000 ml Bài 62 Dung dịch thu trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M và 300 ml dung dịch Na2SO4 0,2M có [Na+] là bao nhiêu ? A 0,32M B 1M C 0,2M D 0,1M Bài 63 Dung dịch thu trộn lẫn 200 ml dung dịch NaOH 0,3M với 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M có pH là bao nhiêu ? A B 12 C 13 D Bài 64 Có 10 ml dung dịch HCl pH = Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều, thu dung dịch có pH = x có giá trị là A 10 ml B 90 ml C 100 ml D 40 ml Bài 65 Dung dịch X chứa a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl–, d mol SO24  Biểu thức nào sau đây đúng ? A a + 2b = – c – 2d B a + 2b = c + d C a + 2b = c + 2d D a + 2b = c - d Bài 66 Hoà tan 80 gam CuSO4 vào lượng nước vừa đủ để 500 ml dung dịch Thể tích dung dịch KOH 1M đủ để làm kết tủa hết ion Cu2+ là A lít B lít C 0,5 lít D 1,5 lít Bài 67 Có lọ đựng dung dịch Al(NO3)3 ; NaNO3 ; Na2CO3 ; NH4NO3 Nếu dùng thuốc thử thì có thể dùng chất nào sau đây để nhận biết lọ trên ? A Dung dịch H2SO4 B Dung dịch NaCl C Dung dịch K2SO4 D CaCO3 Bài 68 Dung dịch X gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần để trung hoà hết 100 ml dung dịch X là bao nhiêu ? 181 A 100 ml B 50 ml C 150 ml D 200 ml Bài 69 Trong các cặp chất sau đây, cặp nào tồn cùng dung dịch ? A AlCl3 và Na2CO3 B HNO3 và NaHCO3 C Na2CO3 và KOH D NaCl và AgNO3 Bài 70 Bệnh đau dày là lượng axit HCl dày quá cao Để giảm bớt lượng axit bị đau, người ta thường dùng chất nào sau đây ? A Muối ăn (NaCl) B Thuốc muối (NaHCO3) C Đá vôi (CaCO3) D Chất khác Bài 71 Phản ứng nào sau đây xảy dung dịch ? A NaHSO4 + NaOH B NaNO3 + CuSO4 C CuSO4 + HNO3 D KNO3 + Na2SO4 Bài 72 Những ion nào sau đây cùng có mặt dung dịch ? A Mg2+, SO 24  , Cl–, Ba2+ B H+, Cl–, Na+, Al3+ C S2–, Fe2+, Cu 2+, Cl– D Fe3+, OH–, Na+, Ba2+ Bài 73 Từ các ion Ba2+, Mg2+, SO 24  , Cl– có thể tạo bao nhiêu dung dịch suốt chứa cation và anion ? A B C D Bài 74 Dung dịch các muối nào sau đây có tính axit ? A NaCl, K2SO4, Na2CO3 B ZnCl2, NH4Cl, CH3COONa C ZnCl2, NH4Cl D Na2CO3, CH3COONH4 Bài 75 Dung dịch các muối nào sau đây có tính bazơ ? A Na2CO3, K2S, CH3COONa B Na2CO3, NaNO3 C NaCl, K2SO4, K2S D CH3COONa, K2S, K2SO4 Bài 76 Cho các ion sau : a PO 34 ; b CO 23  ; c HSO 3 ; D HCO 3 ; e HPO 23  Theo Bronstet, ion nào là lưỡng tính ? A a, b, c B b, c, d C c, d, e D b, c, e Bài 77 Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn dung dịch ? A HCl và NaAlO2 B KOH và NaHCO3 C NaAlO2 và KOH D NaAlO2 và NH4Cl Bài 78 Trong các dung dịch sau : K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S, có bao nhiêu dung dịch có pH > ? A B C + D – Bài 79 Phương trình ion thu gọn : H + OH  H2O đã biểu diễn chất phản ứng hoá học nào sau đây ? A HCl + NaOH  H2O + NaCl 182 B NaOH + NaHCO3  H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2  2HCl + BaSO4 D Cả A và B Bài 80 Có lọ đựng dung dịch nhãn là AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Nếu phép dùng thuốc thử để nhận biết th́ có thể chọn chất nào các chất sau? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2S C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch NaOH Ba(OH)2 Bài 81 Các chất dãy nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh ? A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4 C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO D Mg(HCO3)2, FeO, KOH Bài 82 Cho dung dịch chứa các ion : Na+, Ca2+, H+, Cl–, Ba2+, Mg2+ Nếu không đưa ion lạ vào dung dịch thì có thể dùng chất nào sau đây để tách nhiều ion khỏi dung dịch ? A Dung dịch Na2SO4 vừa đủ B Dung dịch KHCO3 vừa đủ C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ Bài 83 Cho dung dịch chứa m gam NaOH vào dung dịch chứa m gam HCl Dung dịch sau phản ứng có môi trường : A axit B bazơ C lưỡng tính D trung tính Bài 84 Dung dịch chứa ion H+ có phản ứng với dung dịch chứa các ion hay các chất rắn nào sau đây ? A OH–, CO 23 , Na+, CaCO3 B HCO3–, HSO3–, CuO, FeO C Ca2+, CuO, Fe(OH)2, OH–, CO 23 D SO 24  , Mg2+, NO3–, HPO 24  Bài 85 Phương trình nào sau đây chứng tỏ nước là chất lưỡng tính ? A H2O + NH3  NH4+ + OH– B H2O + HCO3–  H2CO3 + OH– C H2O + H2O  H3O+ + OH– D H2O + H2PO 4  HPO 24  + H3O+ 183 Bài 86 Có dung dịch các chất sau : H2SO4, HCl, NaOH, KCl và BaCl2 Chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử có thể nhận biết các chất A NaOH, HCl, H2SO4 B H2SO4, NaOH, BaCl2 C NaOH, KCl và BaCl2 D Tất các chất Bài 87 Các ion nào sau đây cùng tồn dung dịch ? A Na+, Br–, SO 24  , Mg2+ B Al3+, Cl–, K+, PO 34 C Zn2+, S2–, Fe2+, NO3– D NH4+, SO 24  , Ba2+, Cl– Bài 88 Dung dịch HCl pH = thì có nồng độ ion H+ là A 0,1M B 0,01M C 0,001M D 0,0001M Bài 89 Dẫn 4,48 lít khí HCl (đktc) vào lít nước Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi thì dung dịch thu có pH là A B 1,5 C D Bài 90 Ion nào sau đây có thể vừa là axit, vừa là bazơ theo quan điểm Bronstet ? A HCO3– B SO 24  C CN– D NO3– Bài 91 Đổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H2SO4 0,5M, dung dịch dư axit Thêm 3ml dung dịch NaOH 1M vào thì dung dịch trung hoà Nồng độ mol dung dịch KOH đã cho là A 1,2M B 0,6M C 0,75M 2+ 2+ D 0,9M + Bài 92 Cho dung dịch chứa các ion sau : Ba , Mg , Na , CO 2 , SO 24  , NO 3 Mỗi dung dịch chứa muối (1 loại cation và loại anion) Vậy dung dịch muối đó là A MgCO3, Na2SO4, Ba(NO3)2 B NaNO3, BaCO3, MgSO4 C Ba(NO3)2, Na2CO3, MgSO4 D Mg(NO3)2, BaCO3, Na2SO4 Bài 93 Trộn lẫn 15 ml dung dịch NaOH 2M vào 10 ml dung dịch H2SO4 1,5M thì dung dịch thu A đã trung hoà B dư kiềm C dư axit D không xác định vì thiếu kiện Bài 94 Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 0,2M với 100 ml dung dịch HCl 0,1M dung dịch X pH dung dịch X là A B 12 C D 13 Bài 95 Hiện tượng xảy thêm từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch muối FeCl3 là A có kết tủa màu nâu đỏ B có bọt khí C có kết tủa màu lục nhạt D có kết tủa màu nâu đỏ và bọt khí Bài 96 Trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Dung dịch có nồng độ mol là A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15M 184 Bài 97 Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn lít dung dịch Ba(OH)2 0,015M thu 19,7 gam BaCO3 kết tủa V có giá trị là A 0,224 lít B 1,12 lít C 0,448 lít D 0,224 lít 1,12 lít Bài 98 Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu 7,8 gam kết tủa keo Nồng độ mol dung dịch KOH là A 1,5 mol/l B 3,5 mol/l C 1,5 mol/l 3,5 mol/l D mol/l mol/l Bài 99 Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M với 50 ml dung dịch H3PO4 1M thì nồng độ mol muối dung dịch thu là A 0,33M B 0,66M C 0,44M D 1,1M Bài 100 Trộn 20 ml dung dịch HCl 0,05M với 20 ml dung dịch H2SO4 0,075M Nếu coi thể tích sau trộn tổng thể tích hai dung dịch đầu thì pH dung dịch thu là A B C D 1,5 185 Chuyên đề PHI KIM Bài 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng ns2np5 là cấu hình các nguyên tố thuộc A nhóm halogen B nhóm nitơ C nhóm cacbon D nhóm oxi Bài 2: Liên kết phân tử các đơn chất halogen là A liên kết cộng hoá trị có cực B liên kết cộng hoá trị không có cực C liên kết ion D liên kết cho - nhận Bài 3: Đặc điểm nào đây là đặc điểm chung các nguyên tố halogen ? A Ở điều kiện thường là chất khí B Tác dụng mạnh với nước C Có tính oxi hoá mạnh D Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử Bài 4: Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là A Na2SO3 khan B dung dịch NaOH đặc C dung dịch H2SO4 đậm đặC D CaO Bài 5: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho F2 đẩy Cl2 khái dung dịch NaCl Bài 6: Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế khí hiđro clorua phòng thí nghiệm ?  H2SO4 + 2HCl A Cl2 + SO2 + 2H2O  B Cl2 + H2O   HCl + HClO as C Cl2 + H2   2HCl o t D NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc)   HCl + NaHSO4 Bài 7: Cho các phản ứng: (a) 4HCl + PbO2   PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3   NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3   2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn   ZnCl2 + H2 Số phản ứng đó HCl thể tính khử là 186 A B C D Bài 8: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch: NaF, NaCl, NaBr và NaI Số dung dịch tạo kết tủa là A B C D Bài 9: Phát biểu nào sau đây là không đúng ? A Axit HF có thể tác dụng với SiO2 B Tất hiđro halogenua là chất khí điều kiện thường C Tất các muối bạc halogenua không tan nước D Các halogen từ F2 đến I2 tác dụng với hầu hết các kim loại Bài 10: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X ; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M có thể là A Mg B Zn C Al D Fe Bài 11: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều là A KMnO4 B MnO2 C CaOCl2 D K2Cr2O7 Bài 12: a mol chất nào sau đây tác dụng hết với dung dịch HCl đặc thu lượng khí clo nhiều ? A CaOCl2 B KClO3 C MnO2 D KMnO4 Bài 13: Cho sơ đồ sau: (5) (4) (1) (2) (3) Ca(OH)2  (B)  (A)  (C)   Cl2   KClO4 Các chất A, B, C là A CaOCl2, CaCl2, KClO3 B K, Ca(ClO)2, KOH C KOH, CaCO3, HCl D KCl, KOH, HCl Bài 14: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH trên có nồng độ là A 0,24M B 0,48M C 0,4M D 0,2M Bài 15: Khi cho 100 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol HCl dung dịch đã dùng là A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M Bài 6: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Bài 17: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml 187 Bài 18: Cho 70 gam muối halogenua kim loại M (MXn) tác dụng vừa đủ với 700 ml dung dịch AgNO3 1M Sau kết thúc phản ứng thu 131,6 gam kết tủa Công thức MXn là A CaBr2 B CaCl2 C BaCl2 D MgBr2 Bài 19: Hoà tan m gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M (hoá trị không đổi) dung dịch HCl vừa đủ thu 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch chứa 4,575 gam muối Giá trị m là A 1,32 B 1,3 C 1,4 D 1,38 Bài 20: Hoà tan gam sắt oxit cần 26,07 ml dung dịch HCl 10% (D = 1,05 g/ml) Công thức oxit sắt là A FeO B Fe3O4 C Fe2 O3 D FeO Fe3O4 Bài 21: Cho hỗn hợp gồm NaCl và NaBr tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu kết tủa có khối lượng đúng khối lượng AgNO3 đã phản ứng Thành phần % khối lượng NaBr hỗn hợp đầu là A 43,23% B 27,84% C 72,16% D 56.77% Bài 22: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu là A 58,2% B 41,8% C 52,8% D 47,2% Bài 23: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn không khí láng Bài 24: Ứng dụng nào sau đây không phải ozon ? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Chữa sâu C Điều chế oxi phòng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt Bài 25: Để phân biệt CO2 và SO2 cần dùng thuốc thử là A nước brom B CaO C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch NaOH o t Bài 26: Cho sơ đồ phản ứng hoá học: H2S + O2 (dư)   X + H2O Chất X có thể là A SO2 B S C SO3 D S SO2 Bài 27: SO2 luôn thể tính khử các phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 Bài 28: Cho các sơ đồ phản ứng: 188 xt, t o (1) A + B   MgSO4 + C  + H2O ; (2) C + O2  D (3) D + H2O   B; (4) A + HCl   E + F A, C là các chất nào các chất sau ? A MgSO3 , SO2 B MgCO3 , CO2 C Mg, SO2 D Cả A, C đúng Bài 29: Trường hợp không xảy phản ứng hoá học là o t A 3O2 + 2H2S   2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S   FeS + 2HCl  2KOH + I2 + O2 C O3 + 2KI + H2O  D Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O Bài 30: Trường hợp nào sau đây không xảy phản ứng hoá học ? A Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội Bài 31: Có các thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội ; (II) Sục khí SO2 vào nước brom ; (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven ; (IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học là A B C D Bài 32: Hoà tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Bài 33: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Bài 34: Đốt cháy hoàn toàn 2,04 gam hợp chất Z cần dùng vừa đủ V lít O2, thu 1,08 gam H2O và 1,344 lít SO2 Biết thể tích các khí đo đktc Công thức phân tử Z và giá trị V là A H2SO3 ; 2,24 B H2S ; 2,016 C H2SO3 ; 2,016 D H2S ; 3,36 Bài 35: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị không đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 và O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M là A Mg B CA C Be D Cu Bài 36: Từ 1,6 quặng pirit sắt có chứa 60% FeS2 có thể sản xuất x axit H2SO4, biết hiệu suất quá trình sản xuất là 80% Giá trị x là A 1,568 B 1,2544 C 2,090 D 1,865 189 Bài 37: Sau đem hoà tan 41,8 gam oleum vào nước phải dùng 500 ml dung dịch NaOH 2M trung hoà hết dung dịch tạo thành Công thức oleum là A H2SO4.SO3 B H2SO4.4SO3 C H2SO4.3SO3 D H2SO4.2SO3 Bài 38: Trong công nghiệp, điều chế N2 từ A NH3 B HNO3 C không khí láng D NH4NO2 Bài 39: Cho các phản ứng sau: to (1) Cu(NO3)2  850o C, Pt (3) NH3 + O2  to to (2) NH4NO2  to (4) NH3 + Cl2  to (5) NH4Cl  (6) NH3 + CuO  Các phản ứng tạo khí N2 là A (2), (4), (6) B (3), (5), (6) C (1), (3), (4) D (1), (2), (5) Bài 40: Ở phản ứng hoá học nào sau đây, NH3 đóng vai trò chất bị khử ? A 2NH3 + 3Cl2   N2 + 6HCl  2NaNH2 + H2 B 2NH3 + 2Na  t o , xt C 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O D 2NH3 + H2O2 + MnSO4   MnO2 + (NH4)2SO4 Bài 41: Dung dịch amoniac chứa các chất và ion là A NH 4 , NH3 B NH 4 , OH  C NH3, NH 4 , OH  D NH3 Bài 42: Khi đốt cháy khí NH3 khí Cl2, tạo lửa có “khói” trắng “Khói” trắng là A HCl B N2 C NH4Cl D NO Bài 43: Khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3, hợp chất nitơ nào sau đây không tạo ? A NO2 B N2O5 C NO D NH4NO3 Bài 44: Phản ứng FeCO3 với HNO3 đặc tạo sản phẩm khí là A NO B CO2 C NO và CO2 D CO2 và NO2 Bài 45: Nhóm kim loại không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội là A Fe, Cr, Al B Cr, Pb, Mn C Al, Ag, Pb D Ag, Pt, Au Bài 46: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan và kim loại dư Chất tan đó là A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Bài 47: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO2 và H2SO4 đặC B NaNO3 và H2SO4 đặc C NH3 và O2 D NaNO3 và HCl đặc Bài 48: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3 Vai trò 190 NaNO3 phản ứng là A chất xúc tác B chất oxi hoá C môi trường D chất khử Bài 49: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử là A Fe B CuO C Al D Cu Bài 50: Dãy gồm các muối nhiệt phân thu khí NO2 là A KNO3, Mg(NO3)2, AgNO3 B NH4NO2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2 C AgNO3, Fe(NO3)2, Pb(NO3)2 D Cu(NO3)2, Al(NO3)3, NH4NO3 Bài 51: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 và AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn là A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D AgNO3 Bài 52: Cho các phản ứng: o t H2S + O2 (dư)   Khí X + H2O 850o C, Pt NH3 + O2  Khí Y + H2O NH4 HCO3 + HCl loãng  Khí Z + NH4Cl + H2O Các khí X, Y, Z thu các phản ứng trên là A SO3, NO, NH3 B SO2, N2, NH3 C SO2, NO, CO2 D SO3, N2, CO2 Bài 53: Các khí có thể cùng tồn hỗn hợp là A NH3 và HCl B H2S và Cl2 C Cl2 và O2 D HI và O3 Bài 54: Thành phần chính quặng photphorit là A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4 Bài 55: Photpho trắng, photpho đen, photpho đá là dạng đơn chất khác photpho Chúng gọi là A các đồng vị B các dạng thù hình C các đồng phân D các đồng khối Bài 56: Phân lân đánh giá hàm lượng % A P B H3PO4 C P2O5 D PO34 Bài 57: Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp A (NH4)2HPO4 và KNO3 B NH4H2PO4 và KNO3 C (NH4)3PO4 và KNO3 D (NH4)2HPO4 và NaNO3 Bài 58: Phát biểu nào sau đây là đúng ? A Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho cây dạng ion nitrat và ion amoni B Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3 C Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung là phân NPK D Phân urê có công thức là (NH4)2CO3 Bài 59: Cho Cu và dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hoá 191 học), thấy thoát khí không màu hoá nâu không khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát Chất X là A amophot B urê C natri nitrat D amoni nitrat Bài 60: Cho lít N2 và lít H2 vào bình phản ứng, hỗn hợp thu sau phản ứng có thể tích 8,2 lít (thể tích các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Hiệu suất phản ứng và thể tích NH3 hỗn hợp thu sau phản ứng là A 30% ; 1,2 lít B 20% ; 0,8 lít C 75% ; lít D 40% ; 1,6 lít Bài 61: Thể tích khí N2 (đktc) thu nhiệt phân 16 gam NH4NO2 hiệu suất 80% là A 5,60 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Bài 62: Cho khí NH3 lội từ từ vào dung dịch có chứa 0,35 mol CuSO4, thu 29,4 gam kết tủa thì NH3 phản ứng hết x mol Giá trị x là A 0,9 B 0,6 C 0,3 D 0,6 0,9 Bài 63: Hoà tan Cu dung dịch HNO3, thu hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có tỉ khối so với hiđro là 16,6 Hệ số tỉ lượng (số nguyên, đơn giản nhất) kim loại Cu phản ứng chung là A B 10 C 13 D Bài 64: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy và kim loại M là A NO và Mg B NO2 và Al C N2O và Al D N2O và Fe Bài 65: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam Bài 66: Cho 12,8 gam Cu kim loại tan hoàn toàn 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M và H2SO4 0,5M (loãng) thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V là A 1,344 B 2,987 C 3,36 D 0,896 Bài 67: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Bài 68: Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng và khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch Y và còn lại 1,46 gam kim loại Nồng độ mol dung dịch HNO3 là A 4,145M B 4,2M C 2,4M D 3,2M Bài 69: Nung 34 gam AgNO3 đến khối lượng không đổi (phản ứng xảy hoàn toàn) Sau phản ứng dẫn khí thu sục vào 250 gam nước (D = g/ml) thì dung dịch A Nồng độ mol dung dịch A là A 0,7M B 0,6M C 0,8M D 0,5M 192 Bài 70: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 và Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu là A 8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam Bài 71: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm các chất là A KH2PO4 và K3PO4 B KH2PO4 và K2HPO4 C KH2PO4 và H3PO4 D K3PO4 và KOH Bài 72: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có các chất: A K2HPO4, KH2PO4 B K3PO4, K2HPO4 C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4 Bài 73: Cho 17,04 gam P2O5 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 10% (D = 1,2 g/ml) thu dung dịch A Dung dịch A chứa các chất là A NaH2PO4 và Na2HPO4 B Na2HPO4 và Na3PO4 C NaH2PO4 D Na3PO4 và NaOH Bài 74: Cho sơ đồ biến hoá: Ca3(PO4)2   H3PO4   Ca(H2PO4)2 Để điều chế 468 kg Ca(H2PO4)2 theo sơ đồ biến hoá trên thì khối lượng dung dịch H2SO4 70% đã dùng là x kg Biết hiệu suất quá trình là 80% Giá trị x là A 700 B 560 C 490 D 392 Bài 75: Chất khí cacbon monooxit có thành phần loại khí nào sau đây ? A Không khí B Khí tự nhiên C Khí má dầu D Khí lò cao C NO2, CO2 D N2O5, P2O5 Bài 76: Nhóm các oxit bị O2 oxi hoá là A SiO2, SO2 B NO, CO Bài 77: Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đá và có thể dùng làm chất tẩy màu Khí X là A NH3 B CO2 C SO2 D O3 Bài 78: Nguyên tố X thuộc nhóm IVA Hợp chất X với hiđro và oxit cao X có tỉ lệ khối lượng phân tử là : 15 Nguyên tố X là A C B Si C Sn D Pb Bài 79: Để xác định hàm lượng C mẫu gang, người ta nung 10 gam mẫu gang đó O2 dư thấy tạo 0,672 lít CO2 (đktc) Hàm lượng C đó là A 0,36% B 13,2% C 3,6% D 1,32% Bài 80: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m là A 1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 Bài 81: Sau ozon hoá 10mol khí oxi, đưa nhiệt độ trạng thái trước phản ứng thì áp suất giảm 5% so với áp suất ban đầu Thành phần % ozon hỗn hợp sau phản ứng là 193 A 5,78% B 10,52% C 15,02% D 20,12% Bài 82: Có các dung dịch đựng riêng biệt: NH4Cl, NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 Dùng dung dịch nào sau đây có thể nhận biết các dung dịch trên ? A Dung dịch phenolphtalein B Dung dịch quỳ tím C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch BaCl2 Bài 83: Cho 11,3 g hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 2M dư thì thu 6,72 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan là A 40,1 g B 41,1 g C 41,2 g D 14,2 g Bài 84: Cho m gam hỗn hợp Na2CO3 và Na2SO3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 2M dư 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối H2 là 27 m có giá trị là A 1,16 g B 11,6 g C 6,11 g D 61,1 g Bài 85: Lấy 33,8g oleum (H2SO4.nSO3) pha thành 100ml dung dịch A Để trung hoà 50ml dung dịch A cần dùng 200ml dung dịch NaOH 2M Giá trị n là A B C D Bài 86 : Khi nhỏ vài giọt dung dịch H2S vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3 thấy xuất kết tủa, kết tủa đú là A Fe B FeS C S D FeS và S Bài 87: 1,792 lít hỗn hợp X gồm O2 và Cl2 (ở đktc ) tác dụng vừa đủ với m gam hỗn hợp Y gồm kim loại Al, Mg thu 6,46 gam hỗn hợp oxit và muối clorua hai kim loại Tỉ khối hỗn hợp X so với H2 là 25,75 (cho: Mg = 24, Al = 27, H = 1, O = 16, Cl = 35,5) Số gam kim loại Al, Mg có hỗn hợp Y là A 1,62 g, 0,72 g B 0,81 g, 1,53 g C 1,26 g, 1,08 g D 2,62 g, 3,84 g Bài 88: m gam hỗn hợp brom và khí clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp có chứa 0,54 gam Al, 0,24 gam Mg, 0,8 gam Ca và thu 9,4 gam hỗn hợp các muối (cho: Br = 80, Mg = 24, Al = 27, Ca = 40, Cl = 35,5) Khối lượng brom và clo m gam hỗn hợp trên là A 2,84 g ; 3,2 g B 6,4 g ; 1,42 g C 5,69 g ; 2,13 g D 3,2 g ; 2,4 g Bài 89: Bốn bình thuỷ tinh có thể tích chứa đầy oxi cùng điều kiện Cho vào bình trên các chất rắn : bột than, lưu huỳnh, photpho, bột sắt có cùng khối 194 lượng và để phản ứng cháy xảy hoàn toàn Trường hợp cho chất nào vào làm áp suất bình giảm nhiều ? A Bột than B Lưu huỳnh C Bột sắt D Photpho Bài 90: Dùng hoá chất nào có thể nhận biết các dung dịch không màu sau đây:AlCl3; ZnCl2; FeCl3; KCl ? A NH3 B Quỳ tím C NaOH D Na2CO3 + Bài 91: Cho sơ đồ phản ứng sau : A + H + NO 3  Cu 2+ + NO + H2O Chất A có thể là A Cu2O ; CuO B CuO ; Cu(OH)2 C Cu ; Cu2O D Cu ; CuS ; Cu2S Bài 92: Hàm lượng % nitơ loại phân đạm nào sau đây là cao ? A (NH4)2SO4 B Ca(NO3)2 C (NH4)2HPO4 D (NH2)2CO Bài 93: Dẫn 2,24 lít khí NH3 (đktc) qua ống đựng 32 g CuO nung nóng Phản ứng xảy hoàn toàn, chất rắn thu cho tác dụng với HNO3 loãng thu V lít khí NO (đktc) V có giá trị là A 2,24 lít B 3.36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Bài 94: Cho mảnh nhôm vào dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch không màu nhất, không thấy có khí thoát Phương trình hoá học phản ứng có tổng hệ số cân tối giản là A 13 B 14 C 58 D 64 Bài 95: Axit HNO3 đặc nóng phản ứng với tất các chất dãy chất nào sau đây ? A Mg(OH)2 ; CuO ; NH3 ; Ag ; Fe(NO3)2 B Mg(OH)2 ; Al2O3 ; NH3 ; Cu ; Fe(NO3)3 C Ca(OH)2 ; CuS ; NH3 ; Au ; Na2SO3 D Cu(OH)2 ; CaO ; C ; (NH4)2SO4 ; SO2 Bài 96: Một loại phân bón amophot là hỗn hợp muối có thành phần : số mol NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 là 1:1 Để điều chế loại phân bón này từ 6000 mol H3PO4 người ta cần dùng lượng NH3 có thể tích đo đktc là A 201,6 m C 20,6 m B 153 m D 32,5 m 195 Bài 97: Khối lượng NH3 (x kg) và dung dịch HNO3 45% (y kg) đủ để điều chế 100 kg phân đạm có 34% N là A x = 20,6 kg ; y = 76,4 kg B x = 7,225 kg ; y = 26,775 kg C 20,6 kg ; y = 170 kg D x = 7,75 kg ; y = 59,5 kg Bài 98: Cho 1,35 gam hỗn hợp kim loại tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO2 có tỉ khối so với H2 là 21,4 Tổng khối lượng muối nitrat tạo là A 9,56 gam B 5,69 gam C 6,59 gam D 9,65 gam Bài 99: Cho lượng kim loại tác dụng vừa đủ với 2,2 lít HNO3 tạo dung dịch muối và 1,68 lít hỗn hợp khí NO và N2O (ở đktc) có tỉ khối so với H2 19,2 Nồng độ dung dịch HNO3 là A 0,034M C 0.095M B 0,259M D 0,055M Bài 100: Nung hỗn hợp muối gồm Cu(NO3)2 và Pb(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 64,8 gam % khối lượng NO2 thoát là A 85,19% C 50% B 14,81% D 80% 196 Chuyên đề ĐẠI CƯƠNG VỀ KM LOẠI Bài 1: Liên kết hoá học kim loại đồng là A liên kết ion B liên kết kim loại C liên kết cộng hoá trị phân cực D liên kết cộng hoá trị không phân cực Bài 2: Loại liên kết có chất lực hút tĩnh điện là A liên kết kim loại B liên kết cộng hoá trị C liên kết ion D liên kết ion và liên kết kim loại Bài 3: Trong các phát biểu sau, phát biểu nào không đúng ? A Nguyên tử kim loại dễ bị khử B Nguyên tử kim loại có lượng ion hoá nhá C Nguyên tử phi kim oxi hoá kim loại thành ion dương kim loại D Kim loại càng dễ nhường eletron thì kim loại có tính khử càng mạnh Bài 4: Tất các nguyên tố chuyển tiếp A là phi kim B là kim loại C là chất bán dẫn D trơ mặt hoá học Bài 5: Dãy so sánh tính chất vật lí kim loại nào đây là không đúng ? A Khả dẫn điện và nhiệt Ag > Cu > Al > Fe B Nhiệt độ nóng chảy Hg < Pb < W C Tỉ khối Os > Zn > Li D Tính cứng Cr < Cu < Cs Bài 6: Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại là A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại D cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá Bài 7: Tính dẫn điện và dẫn nhiệt hợp kim kém kim loại hỗn hợp ban đầu, vì có tạo thành A liên kết ion B liên kết kim loại C liên kết cộng hoá trị D liên kết cho - nhận Bài 8: Khi so sánh tính chất hợp kim với các kim loại thành phần, nhận xét nào sau đây là đúng ? 197 A Hợp kim cứng hơn, dẫn điện tốt hơn, nhiệt độ nóng chảy cao B Hợp kim cứng hơn, dẫn điện kém hơn, nhiệt độ nóng chảy thấp C Hợp kim mềm hơn, dẫn điện kém hơn, tính chất hoá học tương tự D Hợp kim mềm hơn, dẫn điện tốt hơn, độ hoạt động hoá học cao Bài 9: Để khử ion Cu 2 dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại A Fe B Na C K D Ba Bài 10: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M là A Al B Zn C Fe D Ag Bài 11: Những kim loại nào sau đây có thể điều chế từ oxit phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO ? A Al, Fe, Cu B Zn, Mg, Pb C Ni, Cu, Ca D Fe, Cu, Ni Bài 12: Hai chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là A Al, Cu B Al, CO C CO2, Cu D H2, C Bài 13: Dãy các kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Bài 14: Dãy gồm các kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng là A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Bài 15: Natri, canxi, nhôm thường sản xuất công nghiệp theo phương pháp nào sau đây ? A Điện phân nóng chảy B Điện phân dung dịch C Phương pháp nhiệt luyện D Phương pháp thuỷ luyện Bài 16: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy A khử ion Cl B oxi hoá ion Cl C oxi hoá ion Na  D khử ion Na  Bài 17: Cho phương trình hoá học: Fe + CuSO4   FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy A khử Fe2 và oxi hoá Cu B khử Fe2 và khử Cu 2 C oxi hoá Fe và oxi hoá Cu D oxi hoá Fe và khử Cu 2 Bài 18: Có thể điều chế Ag nguyên chất từ dung dịch AgNO3 với dung dịch nào sau đây ? A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Al(NO3)3 D Mg(NO3)2 Bài 19: Trong các phương trình ion thu gọn sau, phương trình ion nào sai ? A Ag + Fe3   Ag  + Fe2 B Zn + Pb2   Zn 2 + Pb  Cu 2 + 2Ag C Cu + Ag    Fe 2 D Fe + Fe3  198 Bài 20: Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết dãy điện hoá, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag) A Ag+, Cu 2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ Bài 21: Dãy ion kim loại nào sau đây xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá ? A Fe3+, Cu 2+, Ag+, Fe2+, Ni2+, Al3+, Ca2+ B Al3+, Fe2+, Ca2+, Ni2+, Fe3+, Ag+, Cu 2+ C Ca2+, Al3+, Fe2+, Fe3+, Ni2+, Cu 2+, Ag+ D Ag+, Fe3+, Cu2+, Ni2+, Fe2+, Al3+, Ca2+ Bài 22: Cho các ion kim loại: Zn 2 , Sn 2 , Ni 2 , Fe2 , Pb2 Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là A Pb2 > Sn 2 > Fe2 > Ni 2 > Zn 2 B Sn 2 > Ni 2 > Zn 2 > Pb2 > Fe2 C Zn 2 > Sn  > Ni 2 > Fe2  > Pb  D Pb2 > Sn 2 > Ni 2 > Fe2 > Zn 2 Bài 23: Mệnh đề không đúng là A Fe2+ oxi hoá Cu B Fe khử Cu2+ dung dịch C Fe3+ có tính oxi hoá mạnh Cu2+ D Tính oxi hoá các ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu 2+, Ag+ Bài 24: Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua chúng có các phản ứng hoá học sau: X + 2YCl3   XCl2 + 2YCl2 Y + XCl2   YCl2 + X Phát biểu đúng là A Ion Y 2 có tính oxi hoá mạnh ion X 2 B Kim loại X khử ion Y 2 C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y 3 có tính oxi hoá mạnh ion X 2 Bài 25: Cho các phản ứng sau:  Fe(NO3)3 + Ag  (1) AgNO3 + Fe(NO3)2  (2) Mn + 2HCl   MnCl2 + H2  Dãy gồm các ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ Bài 26: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học là 199 A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Bài 27: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Fe3+/ Fe2+ Cặp chất không phản ứng với là A Fe và dung dịch CuCl2 B Fe và dung dịch FeCl3 C dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2 D Cu và dung dịch FeCl3 Bài 28: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO Bài 29: Có dung dịch FeSO4 lẫn tạp chất là CuSO4 Phương pháp đơn giản để có thể loại tạp chất là A Ngâm viên kẽm vào dung dịch B Ngâm đinh sắt vào dung dịch C Ngâm mẫu magie vào dung dịch D Cho thêm sắt (III) sunfat vào dung dịch Bài 30: Cho các kim loại Al, Ag, Fe, Cu, Ni Những kim loại tác dụng với dung dịch muối Fe3 là A Al, Fe, Ni B Fe, Al, Ni, Cu C Al, Fe, Cu D Ag, Fe, Cu, Ni Bài 31: X là kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y là (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Bài 32: Dãy nào sau đây gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ? A Fe, Ni, Sn B Al, Fe, CuO C Zn, Cu, Mg D Hg, Na, Ca Bài 33: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá: Mg 2 /Mg ; Fe2 /Fe ; Cu 2 /Cu ; Fe3 / Fe2 ; Ag  /Ag Dãy gồm các chất, ion tác dụng với ion Fe3 dung dịch là A Fe, Cu, Ag  B Mg, Fe2 , Ag C Mg, Cu, Cu 2 D Mg, Fe, Cu Bài 34: Cho hợp kim Al, Mg, Ag vào dung dịch CuCl2 Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại là A Cu, Al, Mg B Ag, Mg, Cu C Al, Cu, Ag D Al, Ag, Mg Bài 35: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag Bài 36: Trong số các kim loại Mg, Fe, Cu, kim loại có thể đẩy Fe khái dung dịch Fe(NO3)3 là 200 A Mg B Mg và Cu C Fe và Mg D Cu và Fe Bài 37: Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X là A Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2 B Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2 C AgNO3 và Zn(NO3)2 D Fe(NO3)2 và AgNO3 Bài 38: Đặc điểm chung ăn mòn điện hoá học và ăn mòn hoá học là A có phát sinh dòng điện B nhiệt độ càng cao thì tốc độ ăn mòn càng nhanh C là các quá trình oxi hoá - khử D electron kim loại chuyển sang môi trường tác dụng Bài 39: Trường hợp nào sau đây là ăn mòn điện hoá học ? A Thép để không khí ẩm B Nhôm bị phá huỷ khí clo C Kẽm dung dịch H2SO4 loãng D Natri cháy không khí Bài 40: Một vật hợp kim Zn-Cu để không khí ẩm, vật này bị ăn mòn điện hoá Quá trình xảy cực dương là A Cu  Cu 2 + 2e B Zn  Zn 2 + 2e C H  + 2e  H2 D 2H2O + 2e  H2 + OH  Bài 41: Vá tàu biển (phần chìm nước) thép thường bị gỉ Cơ chế quá trình ăn mòn điện cực âm và điện cực dương là A Fe  Fe2 + 2e và 2H2O + O2 + 4e  OH  B Fe  Fe3 + 3e và H  + 2e  H2  C Fe  Fe 2 + 2e, Fe   Fe3 + 1e và 2H2O + O2 + 4e  OH  D Fe  Fe 2 + 2e, Fe   Fe3 + 1e và H  + 2e  H2  Bài 42: Có ba kim loại là: sắt nguyên chất (X), kẽm nguyên chất (Y), sắt lẫn kẽm (Z) Trong không khí ẩm thì A X dễ bị ăn mòn B Y dễ bị ăn mòn C Z dễ bị ăn mòn D các bị ăn mòn Bài 43: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb ; Fe và Zn ; Fe và Sn ; Fe và Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại đó Fe bị phá huỷ trước là A B C D Bài 44: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I) ; Zn-Fe (II) ; Fe-C (III) ; Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà đó Fe bị ăn mòn trước là A I, II và IV B I, II và III C I, III và IV D II, III và IV Bài 45: Một lá sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào thì lượng bọt khí H2 A bay không đổi B không bay 201 C bay ít D bay nhiều Bài 46: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá học là A B C D Bài 47: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3 ; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 ; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 ; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá học là A B C D Bài 48: Trong pin điện hoá Zn-Cu, quá trình khử pin là A Zn 2 + 2e  Zn B Cu 2  Cu + 2e C Cu 2 + 2e  Cu D Zn 2  Zn + 2e Bài 49: Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng A hai điện cực Zn và Cu tăng B điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng C điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm D hai điện cực Zn và Cu giảm Bài 50: Cho suất điện động chuẩn Eo các pin điện hoá: Eo(Cu-X) = 0,46V ; Eo(Y-Cu) = 1,1V ; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim loại) Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z Bài 51: Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy pin điện hoá Fe-Cu: Fe + Cu 2   Fe2 + Cu ; E o Fe2  Fe = – 0,44V, E o Cu  Cu = + 0,34V Suất điện động chuẩn pin điện hoá Fe-Cu là A 1,66V B 0,10V C 0,78V D 0,92V Bài 52: Cho suất điện động chuẩn các pin điện hoá: Zn-Cu là 1,1V ; Cu-Ag là 0,46V Biết điện cực chuẩn E o Ag Ag = +0,8V Thế điện cực chuẩn E o Zn  Zn và E o Cu  Cu có giá trị là A –0,76V và +0,34V B –1,46V và –0,34V C +1,56V và +0,64V D –1,56V và +0,64V 202 Bài 53: Cho các điện cực chuẩn: E o 3 Al Eo Pb 2 Pb = 0,13 V ; E o Cu  Cu Al = 1,66 V ; E o Zn  Zn = 0,76 V ; = +0,34V Trong các pin sau đây, pin nào có suất điện động chuẩn lớn ? A Pin Zn-Cu B Pin Zn-Pb C Pin Al-Zn D Pin Pb-Cu Bài 54: Khi điện phân dung dịch muối nước, trị số pH khu vực gần điện cực tăng lên Dung dịch muối đem điện phân là A K2SO4 B NaCl C CuSO4 D AgNO3 Bài 55: Điện phân dung dịch chứa x mol Cu(NO3)2 và y mol KCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Biết ion NO 3 không bị điện phân dung dịch Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện x và y là A y = 2x B y < 2x C y > 2x D 2y = x Bài 56: Điện phân hoàn toàn dung dịch hỗn hợp CuSO4 và NaCl (điện cực trơ), đó nồng độ mol hai muối Nếu thêm vài giọt quỳ tím vào dung dịch sau điện phân thì màu dung dịch thay đổi nào ? A Dung dịch có màu tím B Dung dịch có màu xanh C Dung dịch có màu đá D Dung dịch không đổi màu Bài 57: Điện phân dung dịch muối MCln với điện cực trơ Khi catot thu 16 gam kim loại M, anot thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại M là A Mg B Ca C Cu D Fe Bài 58: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot và lượng khí X anot Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH là A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Bài 59: Khi hoà tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M là A Cu B Zn C Fe D Mg Bài 60: Ngâm lá Cu dung dịch AgNO3, sau thời gian phản ứng người ta lấy lá Cu khái dung dịch nhận thấy khối lượng lá Cu tăng thêm 1,52 gam Khối lượng Ag bám trên lá Cu là A 1,08 gam B 10,8 gam C 2,16 gam D 1,62 gam Bài 61: Ngâm lá Zn dung dịch có hoà tan 8,32 gam CdSO4 Sau phản ứng xong, lấy lá Zn khái dung dịch, rửa sạch, làm khô nhận thấy khối lượng lá Zn tăng lên 2,35% so với lá Zn trước phản ứng Khối lượng lá Zn trước tham gia phản ứng là A 80 gam B 125 gam C 65 gam D 48,75 gam Bài 62: Nhúng lá kim loại M (chỉ có hoá trị hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng xảy hoàn toàn Lọc dung dịch, đem cô cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M là 203 A Fe B Cu C Mg D Zn Bài 63: Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc các phản ứng, lọc bá phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu là A 90,28% B 85,30% C 82,20% D 12,67% Bài 64: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt đã phản ứng là A 1,40 gam B 2,16 gam C 0,84 gam D 1,72 gam Bài 65: Nhúng Zn vào lít dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3) có số mol nhau, hai muối dung dịch phản ứng hết thì thu dung dịch A Lấy Zn đem cân lại, thấy khối lượng tăng 14,9 gam so với ban đầu Nồng độ mol dung dịch A là A 0,1M B 0,175M C 0,15M D 0,2M Bài 66: Lấy hai kim loại M hoá trị có khối lượng Thanh thứ nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2 và thứ hai nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian khối lượng thứ giảm 0,2% và khối lượng thứ hai tăng 28,4% so với ban đầu Số mol Cu(NO3)2 và Pb(NO3)2 hai dung dịch giảm Kim loại M là A Fe B Mg C Zn D Sn Bài 67: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu 2 và mol Ag  đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong các giá trị sau đây, giá trị nào x thoả mãn trường hợp trên ? A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0 Bài 68: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m là A 34,44 B 47,4 C 30,18 D 12,96 Bài 69: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m là A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 Bài 70: Cho Al vào 200 ml dung dịch chứa HCl 0,8M và FeCl3 0,8M, sau phản ứng xong thu 1,344 lít khí H2 (ở đktc) Tổng khối lượng muối dung dịch thu là A 26,7 gam B 32,78 gam C 28,48 gam D 12,46 gam Bài 71: Để bảo vệ nồi thép, người ta thường lót đáy nồi kim loại hợp kim làm kim loại nào sau đây ? A Zn B Cu C Thép không gỉ D Pb Bài 72: Trường hợp nào sau đây là bảo vệ ăn mòn phương pháp điện hoá ? 204 A Phủ sơn epoxi lên các dây dẫn đồng B Phủ thiếc lên bề mặt sắt để không khí C Phủ lớp dầu mỡ lên các chi tiết máy kim loại D Gắn các Zn lên chân cầu thép ngâm nước Bài 73: Cuốn sợi dây thép vào kim loại nhúng vào dung dịch H2SO4 loãng Quan sát thấy bọt khí thoát mạnh từ sợi dây thép Thanh kim loại có thể là kim loại nào số kim loại sau ? A Mg B Sn C Cu D Pt Bài 74: Khi điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ và màng ngăn xốp thì dung dịch thu có : A pH = B pH > C pH < D pH = Bài 75: Phát biểu nào sau đây là đúng ? A ăn mòn điện hoá học phụ thuộc vào nhiệt độ, nhiệt độ càng cao tốc độ ăn mòn càng nhanh B ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá kim loại phát sinh dòng điện C ăn mòn điện hoá học là quá trình oxi hoá kim loại phát sinh dòng điện chiều D Kim loại tinh khiết không bị ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá học Bài 76: Phát biểu nào sau đây là đúng chất quá trình ăn mòn điện hoá học ? A Kim loại có tính khử yếu đóng vai trò điện cực dương và bị khử B Kim loại có tính khử mạnh đóng vai trò điện cực dương và bị oxi hoá C Kim loại có tính khử yếu đóng vai trò điện cực dương và bị oxi hoá D Kim loại có tính khử mạnh đóng vai trò điện cực âm và bị oxi hoá Bài 77: Quá trình nào sau đây là ăn mòn điện hoá học ? A Sắt cháy khí clo B Gang, thép để lâu ngày ngoài không khí ẩm C Vật kẽm ngâm dung dịch H2SO4 loãng D Thép tiếp xúc với nước nhiệt độ cao Bài 78: Hai sợi dây nối với đặt ngoài không khí ẩm Mối nối hai sợi dây kim loại nào sau đây chóng bị đứt ? A Cu-Cu B Al-Cu C Fe-Cu D Zn-Cu Bài 79: Có sợi dây phơi quần áo nối đoạn dây kim loại (theo thứ tự) là nhôm, đồng và thép Sau thời gian, các chỗ nối thấy có tượng: A nhôm và thép bị đứt C thép và đồng bị đứt B nhôm và đồng bị đứt D nhôm, thép và đồng bị đứt Bài 80: Điều nào là đúng các điều sau ? A Khi điện phân dung dịch NaCl thì pH dung dịch giảm dần 205 B Khi điện phân dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 và NaCl thì pH dung dịch không đổi C Khi điện phân dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 và Na2SO4 thì pH dung dịch giảm dần D Khi điện phân dung dịch AgNO3 thì pH dung dịch tăng dần Bài 81: Điện phân dung dịch AgNO3, sản phẩm điện phân thu catot là B Ag A O2 C HNO3 D H2 Bài 82: Khi điện phân dung dịch chứa CuSO4 và NaCl, catot thu sản phẩm nào sau đây ? A Thu Cu B Ban đầu thu H2, sau đó thu Cu C Ban đầu thu Cu, sau đó thu Na D Ban đầu thu Cu, sau đó thu H2 Bà 83: Điện phân dung dịch chứa các ion : Cu 2+ ; Fe 3+ + ; H ; NO 3 Trên catot xảy quá trình khử ion theo thứ tự nào sau đây ? 2+ 3+ 3+ + + 3+ A Cu , Fe , H C Fe , H , Cu 2+ + B Fe , Cu , H 2+ 2+ + 3+ D Cu , H , Fe Bài 84: Dãy chất nào sau đây có thể điều chế phương pháp điện phân nóng chảy ? A Mg ; Zn ; Al B Na ; Al ; Mg C Ca ; Fe ; K D Cu ; Ag ; Fe Bài 85: Điện phân chất nào sau đây để thu khí H2 catot điện phân ? A Dung dịch Pb(NO3)2 B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch CuSO4 D Dung dịch NaCl Bài 86: Điện phân dung dịch chứa CuCl2 và AlCl3 đến anot thấy thoát khí O2 thì catot thu các sản phẩm là A Cu ; Al B Cu ; H2 C Al ; H2 D Cu Bài 87: Để điều chế các kim loại có tính khử mạnh kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, phải dùng phương pháp điều chế nào sau đây ? A Phương pháp thuỷ luyện B Phương pháp nhiệt luyện C Phương pháp điện phân dung dịch D Phương pháp điện phân nóng chảy Bài 88: Nguyên tắc điều chế kim loại là A oxi hoá kim loại B khử cation kim loại C oxi hoá cation kim loại D khử kim loại 206 Bài 89: Các kim loại nào sau đây điều chế phương pháp điện phân dung dịch chúng ? A Na ; Ca ; Cu B K ; Mg ; Al C Ca ; Ba ; Zn D Ag ; Cu ; Pb Bài 90: Để tách lấy Ag từ AgNO3 có thể dùng cách nào sau đây ? A Nung B Điện phân dung dịch AgNO3 H2O C Dùng kim loại Cu cho vào dung dịch AgNO3 D Các cách trên dùng Bài 91: Phương pháp nhiệt luyện dùng rộng rãi công nghiệp để điều chế kim loại nào sau đây ? A Kim loại mạnh : Na, K, Ca,… B Kim loại : Al, Zn, Sn,… C Kim loại trung bình : Fe, Cu,… D Có thể điều chế kim loại Bài 92: Một hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Fe, Cu có tỉ lệ mol là 1:1:1 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thì 33,6 lít khí H2 (đktc) m có giá trị là A 108 gam B 72 gam C 216 gam D 432 gam Bài 93: Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,659 gam hỗn hợp hai kim loại A và B có hoá trị II 0,1 mol chất khí, đồng thời thấy khối lượng kim loại giảm 6,5 gam Hoà tan chất rắn còn lại H2SO4 đặc, nóng thì 0,16 gam khí SO2 A và B là A Mg và Cu B Fe và Cu C Zn và Cu D Zn và Pb Bài 94: Cho kim loại X hoá trị II vào 100 gam dung dịch HCl 14,6% thu 0,24 gam khí H2, dung dịch sau phản ứng tăng so với dung dịch ban đầu là 2,64 gam X là kim loại nào sau đây ? A Zn B Ni C Mg D Ca Bài 95: Ngâm đinh sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M Sau thời gian lấy đinh sắt ra, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam so với ban đầu Nồng độ các chất dung dịch sau phản ứng là A FeSO4 : 0,5MFe2(SO4)3 : 0,75M B CuSO4 : 0,5M ; Fe2(SO4)3 : 0,5M D FeSO4 : 0,5M ; CuSO4 : 0,5M 207 Bài 96: Hoà tan 2,16 gam kim loại M HNO3 loãng thu 604,8 ml hỗn hợp khí E gồm N2 và N2O có tỉ khối so với H2 là 18,45 M là A Fe B Al C Zn D Mg Bài 97: Một lượng kim loại hoá trị II cho tác dụng với oxi Để hoà tan hoàn toàn oxit thu cần lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 15,4% thu dung dịch muối có nồng độ 18,21 % Kim loại đó là A Mg B Zn C Cu D Pb Bài 98: Cho 2,275 gam kim loại X hoá trị II tan vào dung dịch hỗn hợp chứa hai axit HNO3 và H2SO4 thu 2,94 gam hỗn hợp khí NO2 và D có thể tích 1,344 lít (đktc) X là A Mg B Cu C Ca D Zn Bài 99: Hoà tan hoàn toàn 0,01 mol hỗn hợp hai kim loại có hoá trị II lượng vừa đủ dung dịch chứa hai axit HCl và H2SO4 có thể tích 2000 ml thu V lít khí H2 đktc Giá trị pH dung dịch axit và V là A ; 22,4 lít B ; 4,48 lít C ; 0,224 lít D ; 4,48 lít Bài 100: Hai kim loại M hoá trị II có khối lượng Thanh I nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2 Thanh II nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian khối lượng I giảm 0,2% ; II khối lượng tăng 28,4% Biết số mol các chất dung dịch Cu(NO3)2 và Pb(NO3)2 giảm M là A Fe B Zn C Ni D Mg 208 Chuyên đề KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ NHÔM Bài 1: Để điều chế Na người ta dùng phương pháp nào sau đây ? A Nhiệt phân NaNO3 B Điện phân dung dịch NaCl C Điện phân NaCl nóng chảy D Cho K phản ứng với dung dịch NaCl Bài 2: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Bài 3: Sản phẩm điện phân dung dịch natri clorua với điện cực trơ, không có màng ngăn xốp là A natri hiđroxit, clo và oxi B natri hipoclorit và hiđro C natri clorat, hiđro và clo D natri hiđroxit, hiđro và clo Bài 4: Thực các thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là A II, III và VI B I, II và III C I, IV và V D II, V và VI Bài 5: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl  (X)  NaHCO3  (Y)  NaNO3 X và Y có thể là A NaOH và NaClO B Na2CO3 và NaClO C NaClO3 và Na2CO3 D NaOH và Na2CO3 Bài 6: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử là A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 Bài 7: Muối Na2CO3 bị lẫn tạp chất là NaHCO3 Dùng cách nào sau đây để loại bá tạp chất trên ? 209 A Hoà tan vào nước lọC B Hoà tan HCl cô cạn C Hoà tan NaOH dư cô cạn D Nung đến khối lượng không đổi Bài 8: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y thì tạo số mol khí nhá số mol muối tương ứng Đốt lượng nhá tinh thể Y trên đèn khí không màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là A KMnO4 và NaNO3 B Cu(NO3)2 và NaNO3 C CaCO3 và NaNO3 D NaNO3 và KNO3 Bài 9: Điện phân 250 ml dung dịch NaCl 1,6M có màng ngăn, điện cực trơ catot thoát 20,16 lít khí (đktc) thì thể tích khí thoát anot (ở đktc) là A 12,32 lít B 1,2 lít C 16,8 lít D 13,25 lít Bài 10 : Nhá từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3, 0,016 mol Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m là A 2,568 B 1,560 C 4,128 D 5,064 Bài 11 : Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M là A NA B K C RB D Li Bài : Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1M, K2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nhá từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 2M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V là A 2,24 B 1,12 C 4,48 D 3,36 Bài 13: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) và dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là A V = 22,4(a – b) B V = 11,2(a – b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) Bài 14: Dung dịch X chứa a mol KHCO3 và b mol K2CO3 Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thêm (a + b) mol BaCl2 vào dung dịch X thu m1 gam kết tủa - Thêm (a + b) mol Ba(OH)2 vào dung dịch X thu m2 gam kết tủa So sánh giá trị m1 và m2 là A m1 < m2 B m1 > m2 C m1 = m2 D m1  m2 Bài 15: Cho mẩu Na để lâu không khí, bị chuyển hoá thành hỗn hợp rắn X gồm Na, Na2O, NaOH, Na2CO3 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X H2SO4 loãng, sau phản ứng thu dung dịch Y Làm bay nước từ từ thu 8,05 gam tinh thể Na2SO4.10H2O Khối lượng mẩu Na là A 0,575 gam B 1,15 gam C 2,3 gam D 1,725 gam Bài 16: Dung dịch X gồm Na2CO3, K2CO3, NaHCO3 chia thành hai phần nhau: Phần tác dụng với nước vôi dư, thu 20 gam kết tủa ; Phần tác dụng với dung dịch HCl dư, thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V là 210 A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 Bài 17: Chỉ điều đúng nói các hiđroxit kim loại kiềm thổ: A Tan dễ dàng nước B Có hiđroxit có tính lưỡng tính C Có thể điều chế cách cho các oxit tương ứng tác dụng với nước D Đều là các bazơ mạnh Bài 18: Trong y học, chất sử dụng bó bột xương bị gãy là A CaSO4.2H2O B CaSO4 khan C 2CaSO4.H2O D MgSO4.7H2O Bài 19: Phản ứng nào các phản ứng sau giải thích quá trình xâm thực nước mưa đá vôi ? A CaCO3 + H2O + CO2   Ca(HCO3)2 B Ca(OH)2 + CO2   CaCO3  + H2O C CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + H2O + CO2  to D Ca(HCO3)2  CaCO3 + H2O + CO2 Bài 20: Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca 2 , Mg 2 , HCO3 , Cl , SO 24 Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3 Bài 21: Có các chất: KCl, Na2CO3, Ca(OH)2, HCl Những chất không thể làm mềm nước cứng tạm thời đó là A KCl B KCl và HCl C Ca(OH)2 và Na2CO3 D Ca(OH)2, HCl và KCl Bài 22: Khi cho dung dịch NaOH dư vào cốc đựng dung dịch Ca(HCO3)2 thì cốc A sủi bọt khí B không có tượng gì C xuất kết tủa trắng D có kết tủa trắng và bọt khí (1) (2) Bài 23: Sơ đồ chuyển hoá: Mg   A   MgO A là chất nào số các chất sau ? (1) Mg(OH)2 ; (2) MgCO3 ; (3) Mg(NO3)2 ; (4) MgSO4 ; (5) MgS A 3, B 2, C 1, 2, D 4, Bài 24: Từ hai muối X và Y thực các phản ứng sau: to X  X1 + CO2 ; X1 + H2O   X2 X2 + Y   X + Y1 + H2O ; X2 + 2Y   X + Y2 + 2H2O Hai muối X, Y tương ứng là A CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 211 Bài 25: Hỗn hợp rắn A gồm Ca(HCO3)2, CaCO3, NaHCO3, Na2CO3 Nung A đến khối lượng không đổi chất rắn B Chất rắn B gồm A CaCO3 và Na2O B CaCO3 và Na2CO3 C CaO và Na2CO3 D CaO và Na2O Bài 26: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp chứa MgCO3 và CaCO3 có cùng số mol thu khí X và chất rắn Y Hoà tan Y vào H2O dư, lọc bá kết tủa dung dịch Z Hấp thụ hoàn toàn khí X vào dung dịch Z thu A CaCO3 và Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 C CaCO3 và Ca(OH)2 D CaCO3 Bài 27: Cho sơ đồ phản ứng sau:  C + H2  ; (1) A + B   E (2) C + D  (3) E + F   G+D+B; (4) G  A + Cl2 đpnc to (5) E  CaCO3 + D + B A, B, E là chất sau đây: A Ca, H2O, Ca(HCO3)2 B Ca, HCl, Ca(HCO3)2 C Ca, H2SO4, Ca(HCO3)2 D CaO, H2O, Ca(HCO3)2 Bài 28: Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 là A B C D Bài 29: Có dung dịch: Ba(OH)2, Na2CO3, NaHCO3 và NaHSO4 Khi trộn lẫn với đôi một, số cặp dung dịch tác dụng với là A B C D Bài 30: Cho BaO vào dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A và dung dịch B Cho Al dư vào dung dịch B thu khí C và dung dịch D Lấy dung dịch D cho tác dụng với dung dịch Na2CO3 thu kết tủa E Các chất C, E có thể là: A H2, Al(OH)3 B CO2, Al(OH)3 C H2, BaCO3 D Cả A, C đúng Bài 31: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là A 19,7 B 39,4 C 17,1 D 15,5 Bài 32: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Bài 33: Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit nó vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M là 212 A Na B Ca C Ba D K Bài 34: Cho mẫu hợp kim Na - Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X và 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là A 150 ml B 75 ml C 60 ml D 30 ml o Bài 35: Một lít nước 20 C hoà tan tối đa 38 gam Ba(OH)2 Xem khối lượng riêng nước g/ml thì độ tan Ba(OH)2 nhiệt độ này là A 38 gam B 19 gam C 3,66 gam D 3,8 gam Bài 36: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại đó là A Be và Mg B Mg và Ca C Sr và Ba D Ca và Sr Bài 37: X là kim loại thuộc nhóm IIA Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2 SO4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X là A Ba B Ca C Sr D Mg Bài 38: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X là A N2O B NO2 C N2 D NO Bài 39: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m là A 2,16 B 5,04 C 4,32 D 2,88 Bài 40: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y là 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y là A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76% Bài 41: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ tan hết nước tạo dung dịch Y và thoát 0,12 mol hiđro Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần trung hoà dung dịch Y là A 120 ml B 60 ml C 1200 ml D 240 ml Bài 42: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị 2, thu 6,8 gam chất rắn và khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng là A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam Bài 43: Cho 1,2 gam Mg vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 1,5M và NaNO3 0,5M Sau phản ứng thu V ml khí dạng đơn chất (không có sản phẩm khử nào khác) Giá trị V là A 0,224 B 2,24 C 224 D 280 Bài 44: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ sinh 213 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu trên là A 40% B 50% C 84% D 92% Bài 45: Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 và MgCO3 nước cần tối thiểu 2,016 lít khí CO2 (ở đktc) Khối lượng muối ban đầu là A 4,0 gam và 4,2 gam B 3,2 gam và 5,0 gam C 5,0 gam và 3,2 gam D 3,36 gam và 4,84 gam Bài 46: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m là A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 Bài 47: Phản ứng hoá học xảy trường hợp nào đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm ? A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng Bài 48: Phèn chua dùng để làm nước đục Công thức phèn chua là A K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O B NH4Fe(SO4)2.12H2O C KAl(SO4)2.12H2O D (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Bài 49: Cho bột Al tan hết dung dịch HNO3 loãng, không có khí thoát Dung dịch thu sau phản ứng tác dụng NaOH dư thấy A dung dịch suốt B khí thoát làm xanh giấy quỳ tím ẩm C kết tủa keo trắng sau đó tan hết D khí mùi khai, kết tủa keo trắng sau đó tan hết Bài 50: Dãy gồm các chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Bài 51: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, người ta dùng A khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) B khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư) C dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng D dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng Bài 52: Có ba mẫu dung dịch riêng biệt: NaCl, ZnCl2, AlCl3 Thuốc thử dùng để nhận biết ba mẫu dung dịch đó là A dung dịch Ba(OH)2 dư B dung dịch NaOH C dung dịch NH3 dư D dung dịch AgNO3 214 Bài 53: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu là 15,6 gam Giá trị lớn V là A B 1,8 C 2,4 D 1,2 Bài 54: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa thì cần có tỉ lệ A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : Bài 55: Một dung dịch chứa a mol NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng là A b < 5a B a = 2b C b < 4a D a = b Bài 56: Chia m gam Al thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2 - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x và y là A x = 2y B y = 2x C x = 4y D x = y Bài 57: Hoà tan hết 0,03 Al mol và 0,02 mol Ag vào dung dịch HNO3, sau phản ứng cô cạn đun nóng đến khối lượng không đổi thì thu chất rắn nặng x gam Giá trị x là A 9,79 B 5,22 C 4,26 D 3,69 Bài 58: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 Bài 59: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Bài 60: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3 0,3M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thì thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 và m2 là A 8,10 và 5,43 B 1,08 và 5,43 C 0,54 và 5,16 D 1,08 và 5,16 Bài 61: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là : vào nước (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan Giá trị m là A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2 Bài 62: Hỗn hợp X gồm Na và Al Cho m gam X vào lượng dư nước thì thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X là (biết các thể tích khí đo cùng điều kiện) 215 A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% Bài 63: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa trên là A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 Bài 64: Thêm m gam kali vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn thì giá trị m là A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 Bài 65: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan là A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam Bài 66: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là A 7,8 B 46,6 C 54,4 D 62,2 Bài 67: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V là A 150 B 100 C 200 D 300 Bài 68: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong môi trường không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần (1) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc) - Phần (2) tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 Bài 69: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot và 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m là A 108,0 B 75,6 C 54,0 D 67,5 Bài 70: Cho 2,16 gam Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư) thu V lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X Đem cô cạn dung dịch X thu 17,76 gam muối khan Giá trị V là A 1,792 B 0,896 C 1,2544 D 1,8677 Bài 71: Hiện tượng nào xảy trộn dung dịch Na2S (dư) với dung dịch Al2(SO4)3 ? A Có kết tủa keo trắng và khí có mùi trứng thối 216 B Có kết tủa đen (Al2S3) C Không thấy thay đổi gì D Có khí mùi trứng thối thoát ra, kết tủa xuất sau đó tan hết Bài 72: Chất nào sau đây kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 từ dung dịch Na[Al(OH)4]? A HCl dư B NaOH dư C CO2 D NH3 Bài 73: Nhận định nào sau đây sai ? A Al2O3 là oxit lưỡng tính B Dung dịch phèn chua (NaAl(SO4)2.12H2O) có pH <7 C Al(OH)3 tan dung dịch NH3 D Al(OH)3 tan dung dịch HCl Bài 74: Cho dung dịch NaHCO3 (dd X); dung dịch Na2CO3 (dd Y) và dung dịch AlCl3 (dd Z) Các dung dịch này xếp theo chiều giảm dần giá trị pH sau A X > Y > Z B Y > Z > X C Y > X > Z D Z > Y > X Bài 75: Phản ứng hoá học xảy cho nhôm vào dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 loãng và HCl có chất là A 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 B 2Al + 6H+  2Al3+ + 3H2 C 2Al + 12H+ + 3SO 24  Al3+ + 6H2O + 3SO2 D 2Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 Bài 76: Để điều chế nhôm người ta A dùng chất khử C, CO, H2… để khử Al2 O3 B nhiệt phân Al2O3 C điện phân Al2O3 nóng chảy D điện phân AlCl3 nóng chảy Bài 77: Chỉ Bài sai các Bài sau Trong quá trình sản xuất nhôm công nghiệp người ta thường cho Al2O3 vào criolit nóng chảy Cho criolit vào là để : A tạo hỗn hợp có nhiệt độ nóng chảy thấp Al2O3 B tạo hỗn hợp chất điện li có tỉ khối nhỏ Al nóng chảy C tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy D khử ion nhôm Al2O3 tạo thành Al nóng chảy Bài 78: Một dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với dung dịch có chứa b mol AlCl3 Điều kiện để thu kết tủa cực đại là A a > 4b B a < 4b C a = b D a = 3b 217 Bài 79: Một dung dịch chứa a mol Na[Al(OH)4] tác dụng với dung dịch có chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa lớn là A a > 4b B a < 4b C A = b D b < a Bài 80: Một loại đá vôi chứa CaCO3 và 20% tạp chất trơ Nung đá vôi đó 900oC Giả thiết có CaCO3 bị phân huỷ theo phương trình hoá học : t CaCO3 rắn  CaO rắn + CO2 khí Hiệu suất phản ứng là 60% Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là A 268,8 kg B 336,0 kg C 68,8 kg D 536,0 kg Bài 81: Hoà tan hết 68,5 g kim loại M vào H2 O, sau phản ứng thu 11,2 lít H2 (ở đktc) M là kim loại nào cho đây ? A Natri B Kali C Canxi D Bari Bài 82: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, thu 896 ml khí (đktc) anot và 3,12 gam kim loại catot Muối đem điện phân là A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Bài 83: Cho 21,6 gam bột nhôm kim loại tan hết dung dịch HNO3 loãng thu NO (sản phẩm khử nhất) Thể tích NO thu đktc là A 6,72 lít B 13,44 lít C 17,92 lít D 2.24 lít Bài 84: Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1,5M vào 200 ml dung dịch Na2CO3 1,0M Sau phản ứng thu V lít CO2 đktc Giá trị V là A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,12 lít Bài 85: Khi cho 3,36 lít khí CO2(ở đktc) tác dụng với dung dịch chứa gam NaOH thì sản phẩm thu là A Na2CO3 và NaOH dư B Na2CO3 C Na2CO3 và NaHCO3 D NaHCO3 và CO2 dư Bài 86: Hoà tan hoàn toàn 13,92 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu 5,9136 lít H2 27,30C và atm Hai kim loại đó là A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Bài 87: Điện phân hoàn toàn 14,9 gam muối clorua nóng chảy kim loại kiềm thu 2,24 lít khí anot (đktc) Kim loại đó là A Na B K C Rb D Li Bài 88: Cho mẩu Na vào dung dịch HCl đặc, kết thúc thí nghiệm thu 4,48 lít khí (đktc) Khối lượng Na đã dùng là A 4,6 gam B 0,46 gam C 0,92 gam D 9,2 gam Bài 89: Cho mẩu K vào 400 ml dung dịch HCl đặc nồng độ 1M, kết thúc thí nghiệm thu 6,72 lít khí (đktc) a) Khối lượng K đã dùng là A 23,4 gam B 15,6 gam 218 C 31,2 gam D 3,9 gam b) Cô cạn dung dịch thu chất rắn có khối lượng là A 104,4 gam B 52,2 gam C 41 gam D 34,8 gam Bài 90: Cho dung dịch chứa 12 gam NaOH hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (đktc), khối lượng muối khan thu là A 20,8 gam B 23,0 gam C 31,2 gam D 18,9 gam Bài 91: Điện phân lít dung dịch NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp tới dung dịch có pH =12 (lượng Cl2 hoà tan dung dịch không đáng kể) Biết còn lượng NaCl dư và thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Thể tích khí thoát anot (đktc) là A 1,12 lít B 0,224 lít C 0,112 lít D 0,336 lít Bài 92: Nung 100 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 và NaHCO3 khối lượng không đổi thu 69 gam chất rắn % khối lượng Na2CO3 là A 16% B 84% C 31% D 69% Bài 93: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 và CaCO3 thu 11,6 gam chất rắn và 2,24 lít khí (đktc) % khối lượng CaCO3 là A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5% Bài 94: Chia m gam hỗn hợp gồm muối clorua kim loại kiềm và BaCl2 thành hai phần Phần I đem hoà tan hoàn toàn vào nước cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thấy có 8,61 gam kết tủa Phần II đem điện phân nóng chảy thu V lít khí anot (đktc) V có giá trị là A 6,72 lít B 0,672 lít C 1,344 lít D 13,44 lít Bài 95: Hoà tan hoàn toàn 5,94 gam hỗn hợp hai muối clorua hai kim loại A, B thuộc nhóm IIA vào nước để 100ml dung dịch X Để làm kết tủa hết anion Cltrong X, người ta cho X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch AgNO3 Kết thúc thí nghiệm 17,22 gam kết tủa và dung dịch Y Lọc hết kết tủa, cô cạn dung dịch Y thu muối có khối lượng là A 4,68 gam B 7,02 gam C 9,12 gam D 2,76 gam Bài 96: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 0,7M Kết thúc thí nghiệm thu gam kết tủa Giá trị V là A 1,568 lít B 1,568 lít 0,896 lít C 0,896 lít D 8,896 lít 2,24 lít Bài 97: Dung dịch A gồm các ion Ca2+, Ba2+, Mg2+, 0,1 mol Cl-, 0,2 mol NO 3 Thêm từ từ dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn thì thể tích dung dịch K2CO3 cho vào là 219 A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml Bài 98: Trộn 8,1 gam Al với 48 gam bột Fe2O3 cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không có không khí Kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu là A 61,5 gam B 56,1 gam C 65,1 gam D 51,6 gam Bài 99: Trộn 5,4 gam Al với 17,4 gam Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Giả sử xảy phản ứng khử hoàn toàn Fe3O4 thành Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng thì 5,376 lít H2 đktc Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là A 12,5 % B 60% C 20% D 80% Bài 100: Trộn 0,81 gam Al với bột Fe2O3 và CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thời gian thu dược hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A HNO3 đun nóng thì V lít khí NO đktc V có giá trị là A 0,224 lít B 0,672 lít C 2,24 lít D 6,72 lít 220 Chuyên đề SẮT - CROM - ĐỒNG SƠ LƯỢC VỀ CÁC KIM LOẠI BẠC, VÀNG, NIKEN, KẼM, THIẾC, CHÌ Bài 1: Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao là A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đá Bài 2: Nguyên tắc luyện thép từ gang là A Dùng O2 oxi hoá các tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép Bài 3: Để khử ion Fe3 dung dịch thành ion Fe2 có thể dùng lượng dư kim loại A Mg B Cu C BA D Ag Bài 4: Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn là A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Bài 5: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan và kim loại dư Chất tan đó là A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Bài 6: Trong các chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hoá và tính khử là A B C D Bài 7: Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hoá tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A B C D Bài 8: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A B C D Bài 9: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến các 221 phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y và phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y là A MgSO4 và FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 và Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4 Bài 10: Hoà tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan là A Fe2(SO4)3 và H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 và H2SO4 Bài 11: Có kim loại: Mg, Ba, Fe, Zn Chỉ dùng thêm chất nào số dung dịch các chất sau để nhận biết các kim loại đó ? A NaOH B Ca(OH)2 C HCl D H2SO4 Bài 12: Có các dung dịch muối sau: (NH4)2SO4, Al(NO3)3, NaNO3, NH4NO3, FeCl2, MgCl2 đựng lọ riêng biệt bị nhãn Chỉ sử dụng dung dịch chứa chất nào các chất sau để nhận biết các dung dịch muối trên ? A Quỳ tím B HCl C NaOH D Ba(OH)2 Bài 13: Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên là phương trình phản ứng):  dd X  dd Y  dd Z  Fe(OH)2   Fe2(SO4)3  BaSO4 NaOH  Các dung dịch X, Y, Z là A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2 Bài 14: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3 (dư) Bài 15: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X và m gam chất rắn Y Giá trị m là A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 Bài 16: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y ; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3 Giá trị m là A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50 Bài 17: Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M 222 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 là A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Bài 18: Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO2 Công thức X và giá trị V là A Fe3O4 và 0,224 B Fe3O4 và 0,448 C FeO và 0,224 D Fe2O3 và 0,448 Bài 19: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt và phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng là A FeO ; 75% B Fe2O3 ; 75% C Fe2O3 ; 65% D Fe3O4 ; 75% Bài 20: Cho hỗn hợp chứa 0,15 mol Cu và 0,1 mol Fe3O4 vào 400 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A chứa x gam FeCl2 và còn lại y gam chất rắn không tan B Giá trị x, y là A 12,7 và 9,6 B 25,4 và 3,2 C 12,7 và 6,4 D 38,1 và 3,2 Bài 21: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu A 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 Bài 22: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thoát 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt đó là A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3 Bài 23: Cho Fe dư phản ứng với 200 ml dung dịch HNO3 0,2M, thấy có khí NO (sản phẩm khử nhất) bay Khối lượng muối dung dịch thu là A 2,42 gam B 2,7 gam C gam D 9,68 gam Bài 24: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) và dung dịch X Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m là A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84 Bài 25: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4 0,25M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m và V là A 10,8 và 4,48 B 10,8 và 2,24 C 17,8 và 2,24 D 17,8 và 4,48 Bài 26: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là 223 A 2,22 B 2,62 C 2,52 D 2,32 Bài 27: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Bài 28: Hoà tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X và 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m là A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 Bài 29: Khử hoàn toàn 10,8 gam oxit kim loại cần dùng 4,536 lít H2, sau phản ứng thu m gam kim loại Hoà tan hết m gam kim loại vào dung dịch HCl dư thấy thoát 3,024 lít H2 Thể tích khí đo đktc Giá trị m và công thức oxit kim loại là A 5,2 ; Cr2O3 B 7,155 ; Fe3O4 C 7,56 ; Fe2O3 D 7,56 ; FeO Bài 30: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m là A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9 Bài 31: Đốt cháy m gam Fe không khí thu (m + x) gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Để hoà tan vừa đủ hỗn hợp A cần V ml dung dịch HCl nồng độ 3,65% (khối lượng riêng d g/ml) Giá trị V là A 125 x d B 1, 25 mx d C 12, mx d D 125 mx d Bài 32: Hỗn hợp X gồm Fe, Cu có tỉ lệ khối lượng m Cu : m Fe = : Lấy m gam X cho phản ứng hoàn toàn với 44,1 gam HNO3 dung dịch thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch Y và 5,6 lít khí Z gồm NO, NO2 (ở đktc) Giá trị m là A 40,5 B 50,0 C 50,2 D 50,4 2+ Bài 33: Cấu hình electron Cu (Z = 29), Cu là A [Ar]3d104s1 và [Ar]3d84s1 B [Ar]4s23d9 và [Ar]4s23d7 C [Kr]3d94s2 và [Kr]3d D [Ar]3d 104s1 và [Ar]3d9 Bài 34: Cho phản ứng: a K2Cr2O7 + b FeSO4 + c H2SO4  d Cr2(SO4)3 + e Fe2(SO4)3 + f K2SO4 + g H2O Các hệ số là số nguyên đơn giản Tổng (d + e + f + g) A 10 B 15 C 12 D 26 Bài 35: Phát biểu không đúng là A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl còn CrO3 tác dụng 224 với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat Bài 36: Thêm lượng dư dung dịch NaOH vào cốc chứa Cr2(SO4)3, sau phản ứng lại thêm tiếp H2O2 vào cốc thì dung dịch cốc có màu A không màu B vàng C xanh tím D da cam Bài 37: Cho sơ đồ chuyển hoá các hợp chất crom:  KOH  (Cl2  KOH)  H 2SO4  (FeSO4  H 2SO ) T Cr(OH)3   X   Y   Z  Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 Bài 38: Cho các dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 là A B C D Bài 39: Cho các phản ứng: o o t (1) Cu 2O + Cu2S   t (2) Cu(NO3)2   o o t (3) CuO + CO   t (4) CuO + NH3   Số phản ứng tạo kim loại Cu là A B C D Bài 40: Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng:  O , to  O , to  X, t o 2 CuFeS2   X   Y   Cu Hai chất X, Y là A Cu2O, CuO B CuS, CuO C Cu 2S, CuO D Cu 2S, Cu2O Bài 41: Cho các hợp chất: CuO, Cu2O, CuS, Cu(OH)2, Cu(NO2)2 Số chất tan H2O, dung dịch HCl và HNO3 tương ứng là A 1, 2, B 1, 4, C 1, 3, D 2, 4, Bài 42: Hỗn hợp Cu, Cu2S hoà tan hoàn dung dịch HNO3 đặc nóng, thu dung dịch X, khí Y màu nâu đá X tác dụng với dung dịch NH3 dư thu dung dịch Z màu xanh thẫm Mặt khác, X tác dụng với BaCl2 dư kết tủa trắng T Các chất Y, Z, T là A NO, [Cu(NH3)4](OH)2, BaSO4 B NO2, [Cu(NH3)4](OH)2, BaSO4 C SO2, Cu(OH)2, BaSO3 D NO, Cu(OH)2, BaSO4 2+ Bài 43: Biết ion Pb dung dịch oxi hoá Sn Khi nhúng hai kim loại Pb và Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li thì 225 A Pb và Sn bị ăn mòn điện hoá học B Pb và Sn không bị ăn mòn điện hoá học C có Pb bị ăn mòn điện hoá học D có Sn bị ăn mòn điện hoá học Bài 44: Cho các dung dịch: dung dịch axit HCl dư (X) ; dung dịch HNO3 loãng, dư (Y) ; dung dịch NaOH đặc, nóng, dư (Z) Hỗn hợp gồm các kim loại Al, Zn, Sn, Pb có thể bị hoà tan hoàn toàn A Y B X và Y C Y và Z D X, Y và Z Bài 45: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Bài 46: Có thể điều chế thuốc diệt nấm dung dịch 5% CuSO4 theo sơ đồ sau:  CuO   CuSO4 CuS  Với hiệu suất quá trình chuyển hoá là 80%, khối lượng dung dịch CuSO4 5% thu từ 0,15 nguyên liệu chứa 80% CuS là A 1,2 B 2,3 C 3,2 D 4,0 Bài 47: Hoà tan hoàn toàn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S và S dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch Y và 20,16 lít khí NO (đktc) Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m là A 99,30 B 115,85 C 104,20 D 110,95 Bài 48: Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au nước cường toan thì số mol HCl phản ứng và số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành là A 0,03 và 0,02 B 0,06 và 0,01 C 0,03 và 0,01 D 0,06 và 0,02 Bài 49: Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là A 2,80 lít B 1,68 lít C 4,48 lít D 3,92 lít Bài 50: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 và CuCl2 Khối lượng chất rắn sau các phản ứng xảy hoàn toàn nhá khối lượng bột Zn ban đầu là 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng các muối X là A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam Bài 51: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Bài 52: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp 226 rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V là A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Bài 53: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử là NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Bài 54: Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là A 400 ml B 200 ml C 800 ml D 600 ml Bài 55: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2 O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau đó thêm (giả thiết hiệu suất các phản ứng là 100%) A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y Bài 56: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Cu, Ag dung dịch chứa hai axit HNO3 và H2SO4, thu dung dịch Y chứa 35,3 gam muối và hỗn hợp khí Z chứa 0,25 mol NO2 và 0,05 mol SO2 Giá trị m là A 30,5 B 8,2 C 15,0 D 19,8 Bài 57: Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) m gam muối khan Giá trị m là A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Bài 58: Để oxi hoá hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 và KOH tương ứng là A 0,015 mol và 0,04 mol B 0,015 mol và 0,08 mol C 0,03 mol và 0,08 mol D 0,03 mol và 0,04 mol Bài 59: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V là A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Bài 60: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X là (Cho hiệu suất các phản ứng là 100%) A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71% Bài 61: Kim loại nào sau đây tan vào dung dịch muối FeCl3 (không tạo kết tủa)? A Sn B Ag 227 C Na D Mg Bài 62: Cho các phản ứng sau : to 3Fe2O3 + CO  2Fe3O4 + CO2 (1) o t FeO + CO   Fe + CO2 (2) o t Fe3O4 + CO   3FeO + CO2 (3) Các phản ứng khử ion sắt oxit sắt thực quá trình sản xuất gang xảy theo thứ tự sau : A 1, 2, B 3, 1, C 1, 3, D 2, 1, Bài 63: Trong quá trình luyện gang thành thép, phản ứng nào sau đây là phản ứng tạo xỉ ? to A Si + O2  SiO2 to C CaO + SiO2  CaSiO3 to B S + O2  SO2 to D FeO + Mn  Fe + MnO Bài 64: Cho bột sắt (dư) vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, kết thúc phản ứng dung dịch có chứa : A FeSO4 B Fe2(SO4)3 C Hỗn hợp FeSO4 và Fe2(SO4)3 D Hỗn hợp H2SO4 và Fe2(SO4)3 Bài 65: Cho E 0Sn2+ /Sn = -0,14V ; E Cr = 0,74V 3+ /Cr Suất điện động chuẩn pin điện hoá Cr - Sn là A -0,60V B +0,88V C +0,60V D - 0,88V Bài 66: Cho E 0Fe2+ /Fe = -0,44V, E 0Fe3+ /Fe2+ = +0,77V và E 0Ag+ /Ag = +0,08V Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá Ag-Fe là A Fe2+ + 2Ag  Fe + 2Ag+ B Fe + 2Ag+  Fe2+ + 2Ag C Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag D Fe3+ + Ag  Fe2+ + Ag+ Bài 67: Cho ít bột sắt tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Dung dịch sau phản ứng chứa chất nào sau đây ? A Fe(NO3 )2 và AgNO3 B Fe(NO3)3 và AgNO3 C Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 và AgNO3 228 Bài 68: Hoá chất nào sau đây có thể dùng để tách lấy Ag mà không làm thay đổi khối lượng Ag hỗn hợp gồm Ag và Cu ? A HCl B AgNO3 C Fe(NO3)3 D FeCl2 Bài 69: Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa CuSO4, thấy có tượng nào sau đây? Có kết tủa trắng sau đó kết tủa tan tạo dung dịch suốt không màu Có kết tủa màu trắng sau đó kết tủa tan tạo dung dịch xanh thẫm Có kết tủa màu xanh sau đó kết tủa tan tạo dung dịch xanh thẫm Có kết tủa màu xanh không tan NH3 dư Bài 70: Dãy chất nào nguyên tố đồng có màu sắc biến đổi theo thứ tự trắng, đỏ gạch, đỏ, xanh, đen ? A CuSO4 khan ; Cu2O ; Cu ; Cu(OH)2 ; CuO B CuSO4 5H2O ; Cu 2O ; Cu ; Cu(OH)2 ; CuO C CuSO4 khan ; CuO ; Cu ; Cu(OH)2 ; Cu2O D Cu(OH)2 ; Cu ; Cu 2O ; Cu 2+ 6H2O ; CuO Bài 71: Người ta mạ đồng cho vật thép cách nối vật cần mạ với cực nguồn điện, điện cực còn lại là đồng kim loại và ngâm dung dịch chất điện phân Điện cực nối với vật và dung dịch chất điện phân là chất nào sau đây ? A Cực âm ; dung dịch CuSO4 B Cực dương ; dung dịch CuSO4 C Cực dương ; dung dịch FeSO4 D Cực dương ; dung dịch FeSO4 Bài 72: Nung hỗn hợp gồm AgNO3 và Cu(NO3)2 đến khối lượng không đổi Chất rắn thu là hỗn hợp các chất nào sau đây ? A Ag, Cu B Ag, CuO C Ag2O, Cu2O D Ag, Cu 2O Bài 73: Cho các chất: Cu, CuO, Cu2O, CuS, Cu2S, Cu(OH)2, CuCO3, CuSO3 vào dung dịch HNO3 đặc, nóng Số phản ứng oxi hoá - khử xảy là A B C D Bài 74: Cho mol hỗn hợp gồm Zn và Cu vào dung dịch HNO3 đặc nóng, số mol HNO3 đã phản ứng và số mol chất khí thoát đktc là A ; B ; C ; D ; 229 Bài 75: Hỗn hợp bột A có kim loại Fe, Ag, Cu Ngâm hỗn hợp A dung dịch B chứa chất Khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn, thấy còn lại Ag Dung dịch B có thể là A axit B kiềm C muối D nước Bài 76: Để phân biệt dung dịch chứa ZnCl2 với các dung dịch muối FeCl2, MgCl2, có thể dùng các dung dịch chứa hoá chất nào sau đây ? A Na2CO3 B Cl2 C HCl D NH3 Bài 77: Hợp chất nào sau đây vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hoá ? A Fe2O3 B FeCl3 C FeSO4 D Fe(NO3)3 Bài 78: Pin điện hoá Zn - Cu quá trình phóng điện xảy phản ứng Zn + Cu2+  Cu + Zn2+ 0 = -0,76V ; E Cu = +0,34V Cho E Zn 2 2 /Zn /Cu Suất điện động chuẩn pin điện hoá là A +0,40V B -0,42V C +1,25V D +1,10V Bài 79: Hợp kim nhôm và đồng cấu tạo tinh thể hợp chất hoá học đó nhôm chiếm 12,3% Công thức hoá học hợp chất là A Cu 2Al B Cu3Al C CuAl2 D CuAl3 Bài 80: Dùng 0,65 g Zn để đẩy Au khỏi ion phức xianua (biết Zn = 65, Au = 197) Khối lượng Au sinh là A 1,97 g B 5,91 g C 7,88 g D 3,94 g Bài 81: Cho hỗn hợp gồm Cu, Fe hoà tan vào dung dịch HCl dư thu 12,8 gam chất rắn và 12,7 gam muối Thành phần khối lượng Cu là A 69,57% B 30,43% C 30,34% D 69,66% Bài 82: Một loại hợp kim Cu-Sn có tỉ lệ mol Sn : Cu = : Hàm lượng Sn hợp kim là A 27,10% B 16,76% C 16,67% D 27,11% Bài 83: Khối lượng bột nhôm cần dùng để điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 phương pháp nhiệt nhôm (Cr = 52 ; Al = 27) là A 45 gam B 81 gam 230 C 40,5 gam D 20,25 gam Bài 84: Nung x gam muối Cu(NO3)2 khan, đến khối lượng không đổi thu 7,00 gam chất rắn x nhận giá trị nào sau đây ? A 16,45 gam B 16,56 gam C 16,54 gam D 16,65 gam Bài 85: Hoà tan hỗn hợp gồm Zn, ZnO, Zn(OH)2 vào dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít khí H2 đktc Nếu cho hỗn hợp này vào dung dịch H2SO4 loãng dư thì thể tích khí thu là A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,12 lít Bài 86: Cho 6,5 gam Zn vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp NaNO3 và NaOH, thu hỗn hợp gồm khí NH3 và H2 có thể tích 0,896 lít đktc m có giá trị là A 1,7 gam B 7,2 gam C 3,4 gam D 8,9 gam Bài 87: Để hoà tan hỗn hợp gồm Fe, Ag, Cu, Zn cần dùng dung dịch chứa y gam HNO3, biết sau phản ứng thu 6,72 lít khí NO2 đktc Vậy y có giá trị là A 37,8 gam B 18,9 gam C 9,45 gam D 37,8 gam Bài 88: Điện phân lít dung dịch CuSO4 nồng độ 1M, sau thời gian thu 5,6 lít khí thoát anot, dung dịch A và đồng kim loại thoát bám trên điện cực catot Giả sử Cu2+ không thuỷ phân môi trường axit, thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Trị số pH dung dịch A và khối lượng Cu thoát là A 0,1 ; 3,2 gam B 0,3 ; 16 gam C 0,3 ; 32 gam D 0,6 ; 3,2 gam Bài 89: Chất nào có hàm lượng Fe cao số các chất sau ? A FeS B FeSO4 C Fe2O3 D Fe3O4 Bài 90: Quặng giàu sắt tự nhiên là A manhetit B xiđerit C hematit đỏ D hematit nâu Bài 91: Khử hoàn toàn m gam Fe2O3 CO dư, sục toàn lượng khí thu vào dung dịch Ca(OH)2 dư, lọc tách kết tủa, làm khô, cân nặng 3,0 gam Giá trị m là A 1,6 gam B 0,8 gam C 3,6 gam D 4,8 gam Bài 92: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg có tỉ lệ mol là 1:2 vào dd CuSO4 dư thu 9,6 gam đồng Khối lượng hỗn hợp đầu là A 5,2 gam B 3,6 gam C 8,4 gam D gam 231 Bài 93: Cho 5,6 gam Fe phản ứng hoàn toàn với HNO3, thu sản phẩm khử là NO2 Thể tích dung dịch HNO3 1M dùng vừa đủ phản ứng trên là A 0,3 lít B 0,6 lít C lít D 1,5 lít Bài 94: Cho 2,52 gam kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư tạo 6,24 gam muối sunfat Kim loại đó là A Mg B Zn C Al D Fe Bài 95: Đốt cháy hoàn toàng m gam Fe không khí thu 23,2 gam sắt từ oxit m có giá trị là A 5,6 gam B 18 gam C 16,8 gam D 10 gam Bài 96: Thực phản ứng nhiệt nhôm để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp oxit sắt cần 2,7 gam bột nhôm Cho hỗn hợp thu sau phản ứng vào dung dịch HCl dư, thấy thoát 2,52 lít khí (đktc) Công thức oxit sắt và giá trị m là A Fe3O4 ; 8,7 gam B Fe3O4 ; 17,4 gam C Fe2O3 ; 8,7 gam D FeO ; 7,2 gam Bài 97: Cho 14,4 gam FeO phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO và NO2 với tỉ lệ thể tích là : Tổng thể tích NO và NO2 đktc là A 1,92 lít B 22,4 lít C 3,36 lít D 1,68 lít Bài 98: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau phản ứng xảy hoàn toàn, mang rửa nhẹ, làm khô, cân, thấy khối lượng sắt tăng lên 1,6 gam Toàn lượng đồng sinh bám hết lên bề mặt sắt Khối lượng đồng kim loại bám vào sắt là A 12,8 gam B 1,28 gam C 2,56 gam D 1,6 gam Bài 99: Trộn 24 gam Fe2O3 với 10,8 gam nhôm nung nhiệt độ cao cho phản ứng hoàn toàn, hỗn hợp thu sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch NaOH dư, thấy có 5,376 lít khí (đktc) thoát Hiệu suất phản ứng là A 12,5% B 60% C 80% D 90% Bài 100: Dùng quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để sản xuất 800 gang có hàm lượng sắt là 95% Hiệu suất quá trình sản xuất là 80% Số quặng cần dùng là A 1639,88 B 3935 C 1070,8 D 4919,6 232 Chuyên đề TỔNG HỢP NỘI DUNG KIẾN THỨC HOÁ HỌC VÔ CƠ Bài 1: Phát biểu nào sau đây là đúng ? A Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử B Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử C Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử D Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử Bài 2: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Hỗn hợp gồm FeS và CuS có thể tan hết dung dịch HCl B Hỗn hợp gồm Ag và Cu có thể tan hết dung dịch HNO3 đặc C Hỗn hợp gồm BaO và Al2O3 có thể tan hết H2O D Hỗn hợp gồm Fe3O4 và Cu có thể tan hết dung dịch HCl Bài 3: Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, Na  , Ca 2 , Fe2 , Al3 , Mn 2 , S2 , Cl Số chất và ion dãy có tính oxi hoá và tính khử là A B C D Bài 4: Dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH C AgNO3, (NH4)2CO3, CuS D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO Bài 5: Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B C D Bài 6: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A B C D Bài 7: Cho các dung dịch loãng sau: Na2SO4, Na2CO3, NaCl, H2SO4, BaCl2, NaOH Chỉ dùng thêm hoá chất nào đây để nhận biết các chất các dung dịch loãng trên ? A NaOH B HCl C Giấy quỳ tím D Phenolphtalein Bài 8: Phản ứng nhiệt phân không đúng là 233 to A 2KNO3  2KNO2 + O2 o t C NH4Cl   NH3 + HCl to B NH4NO2  N2 + 2H2O o t D NaHCO3   NaOH + CO2 Bài 9: Cho các phản ứng: o t (2) F2 + H2O   (1) O3 + dung dịch KI   o t (3) MnO2 + HCl đặc   (4) Cl2 + dung dịch H2S   Các phản ứng tạo đơn chất là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Bài 10: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2, CO2, H2 Bài 11: Cho phương trình hoá học các phản ứng sau: đp mnx (1) A1 + H2O  A2 + A3  + H2  to (2) A2 + A3  A1 + KClO3 + H2O (3) A2 + A4   BaCO3  + K2CO3 + H2O  BaSO4  + CO2  + H2O (4) A4 + A5  Các chất A2, A4 là A NaOH, KHCO3 B KCl, Ba(HCO3)2 C KOH, H2SO4 D KOH, Ba(HCO3)2 Bài 12: Cho các phản ứng: (1) A + B + C   D ; o t (3) D   A +B+C; (2) D + HCl   NaCl + B + C (4) C6H5ONa + B + C   C6H5OH + D (5) D + NaOH   A+C A, B, C, D là các chất: A Na2CO3, H2O, CO2, NaHCO3 B Na2CO3, CO2, H2O, NaHCO3 C CO2, H2O, NaHCO3, Na2CO3 D NaHCO3, H2O, CO2, Na2CO3 Bài 13: Cho các phản ứng sau: (1) FeS + X1  X2  + X3 ; (2) X2 + CuSO4  X4  (đen) + X5 (3) X2 + X6  X7  (vàng) + X8 ; (4) X3 + X9  X10 (5) X10 + HI  X3 + X1 + X11 ; (6) X1 + X12  X9 + X8 + MnCl2 Các chất X4, X7, X10 và X12 là A CuO, CdS, FeCl2, MnO2 B CuS, CdS, FeCl3, MnO2 C CuS, S, FeCl3, MnO2 D CuS, S, FeCl2, KMnO4 Bài 14: Khi thêm dung dịch NH3 vào các dung dịch muối CuSO4, ZnSO4, Al(NO3)3, 234 AgNO3 đến dư NH3 thì dung dịch nào đầu tiên tạo kết tủa sau đó kết tủa lại tan ? A Al(NO3)3 B CuSO4, ZnSO4 và Al(NO3)3 C CuSO4 và AgNO3 D CuSO4, ZnSO4 và AgNO3 Bài 15: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch trên thì số chất kết tủa thu là A B C D Bài 16: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là A B C D Bài 17: Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2 SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, NaCl, Na2SO4 Bài 18: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO Bài 19: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z Giả sử các phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Bài 20: Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng ? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 C Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4 ]) D Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 Bài 21: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z là A hỗn hợp gồm BaSO4 và FeO B hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 và Fe2O3 D Fe2O3 Bài 22: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron cation số electron anion và tổng số electron XY là 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hoá Công thức XY là A LiF B MgO C AlN D NaF 235 Bài 23: Nhiệt phân a gam chất nào sau đây thu lượng khí oxi lớn ? A Cu(NO3)2 B KMnO4 C KClO3 D NaNO3 Bài 24: Cho dung dịch HCl đặc dư tác dụng hoàn toàn với mol chất sau : Fe, KMnO , KClO3 , Ca(HCO3 )2 Trường hợp sinh khí có thể tích lớn (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) là A Fe B KMnO4 C KClO3 D Ca(HCO3)2 Bài 25: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl B NaCl, NaOH C NaCl, NaOH, BaCl2 D NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 Bài 26: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O và Al2O3 ; Cu và FeCl3 ; BaCl2 và CuSO4 ; Ba và NaHCO3 Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch là A B C D Bài 27: Cho hỗn hợp A gồm x mol FeS2 và y mol Cu2S tác dụng với HNO3 loãng, dư đun nóng thu muối SO 24  các kim loại và giải phóng khí NO Tỉ lệ x : y có giá trị là A B 0,5 C 1,5 D Bài 28: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V là A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Bài 29: Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là A 400 ml B 200 ml C 800 ml D 600 ml Bài 30: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành gam kết tủa Giá trị V là A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Bài 31: Cho hỗn hợp A có khối lượng 17,86 gam gồm CuO, Al2O3 và FeO Cho H2 dư qua A nung nóng, sau phản ứng xong thu 3,6 gam H2O Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HCl dư, dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 33,81 gam muối khan Khối lượng Al2O3 hỗn hợp A là A 3,46 gam B 1,86 gam C 1,53 gam D 3,06 gam Bài 32: Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn khí sinh vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành gam kết tủa 236 Nếu lấy lượng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl dư thì thu 1,176 lít khí H2 (đktc) Công thức oxit kim loại là A FeO B Fe3O4 C CuO D Cr2O3 Bài 33: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t o C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t oC phản ứng có giá trị là A 2,500 B 3,125 C 0,609 D 0,500 Bài 34: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Bài 35: Thực hai thí nghiệm: - Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO - Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5M thoát V2 lít NO Biết NO là sản phẩm khử nhất, các thể tích khí đo cùng điều kiện Quan hệ V1 và V2 là A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Bài 36: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là A 38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98 Bài 37: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O và Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu a gam kết tủa Giá trị m và a là A 8,3 và 7,2 B 11,3 và 7,8 C 13,3 và 3,9 D 8,2 và 7,8 Bài 38: Cho 100 ml dung dịch gồm MgCl2 0,1M và FeCl2 0,2M tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Lượng kết tủa thu sau kết thúc phản ứng là A 10,77 gam B 12,7 gam C 17,7 gam D 17,07 gam Bài 39: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m là A 57,4 B 28,7 C 10,8 D 68,2 Bài 40: Cho m gam hỗn hợp X gồm các kim loại Al, Fe, Ba Chia X thành ba phần nhau: - Phần tác dụng với nước (dư), thu 0,896 lít H2 237 - Phần tác dụng với 50 ml dung dịch NaOH 1M (dư), 1,568 lít H2 - Phần tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 2,24 lít H2 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m là A 4,13 B 3,14 C 13,4 D 12,39 Bài 41: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe2+ và Fe3+ là : Chia Y thành hai phần Cô cạn phần thu m1 gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m2 gam muối khan Biết m2 – m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl đã dùng là A 240 ml B 80 ml C 320 ml D 160 ml Bài 42: Sục từ từ 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) vào lít dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,2M và Ca(OH)2 0,1M, thu a gam kết tủa Giá trị a là A 10,0 B 35,0 C 5,0 D 7,5 Bài 43: Hoà tan hoàn toàn 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng 260 ml dung dịch HCl 1M Dung dịch thu cho tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu đem nung không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m là A 7,2 B 8,0 C 16,0 D 10,8 Bài 44: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m là A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Bài 45: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 điều kiện không có không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m là A 45,6 B 48,3 C 36,7 D 57,0 Bài 46: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X và 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, đó có khí hoá nâu không khí Khối lượng Y là 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là A 19,53% B 12,80% C 10,52% D 15,25% Bài 47: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X và giá trị m là A 21,95% và 2,25 B 78,05% và 2,25 C 21,95% và 0,78 D 78,05% và 0,78 238 Bài 48: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,002 FeS2 và 0,003 mol FeS vào lượng dư H2SO4 đặc, nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 và H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 V lít dung dịch Z không màu suốt có pH = Giá trị V là A 1,14 B 0,14 C 11,4 D 2,28 Bài 49: Cho m gam hỗn hợp cùng số mol FeS2 và Fe3O4 tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HNO3 đun nóng thu dung dịch A, hỗn hợp khí B gồm 0,32 mol NO2 và 0,32 mol NO Giá trị m và nồng độ mol dung dịch HNO3 đã dùng là A 28,16 ; 3,2M B 14,08 ; 1,6M C 17,60 ; 3,0M D 28,16 ; 3,0M Bài 50: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu là lớn Giá trị tối thiểu V là A 360 B 240 C 400 D 120 Bài 51: Chỉ Bài sai nói kim loại kiềm : A Kim loại kiềm luôn có cấu hình electron là ns1 B Kim loại kiềm là kim loại hoạt động nhất, có tính khử mạnh C Kim loại kiềm có số oxi hoá hợp chất là +1 D Chỉ có kim loại kiềm tạo dung dịch kiềm phản ứng hoá học với nước Bài 52: Cho các dung dịch sau đây : NaCl (1) ; Na2CO3 (2) ; NaHCO3 (3) ; Na[Al(OH)4 ] (4) ; NaHSO4 (5) ; NaOH (6) Các dung dịch nào có pH >7 ? A 3, B C 2, 3, 4, D 2, Bài 53: Cho NaOH dư vào dung dịch chứa chất riêng biệt sau đây : NaHCO3 (1) ; Ca(HCO3)2 (2) ; MgSO4(3) ; ZnSO4 (4) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, trường hợp nào có kết tủa trắng ? A 2, B 3, C 1, D 2, 3, Bài 54: Có thể dùng phản ứng hoá học nào sau đây để điều chế NaOH thực tế ?  2NaOH + BaSO4 (1) Na2SO4 + Ba(OH)2  (2) Na2CO3 + Ca(OH)2   CaCO3 + 2NaOH (3) 2Na + 2H2O   2NaOH + H2 (4) Na2O + H2O   2NaOH (5) 2NaCl + 2H2O dp, cãmµngng¨n   2NaOH + Cl2 + H2 A 1, 2, 3, 4, B 1, 2, C 2, D 3, 4, Bài 55: Phản ứng nào sau đây dùng để giải thích tạo cặn ấm đun nước ? 239 A Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O B CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 C CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O D CaCO3  CaO + CO2 Bài 56: Nước cứng là nước A chứa Ca2+, Mg2+ B chứa Na+, K+ C chứa Ca2+ D chứa Mg2+ Bài 57: Cho từ từ khí CO2 vào các dung dịch : Ca(OH)2 (1) ; Na[Al(OH)4] (2) ; CaCl2 (3) Trường hợp nào thấy xuất kết tủa sau đó kết tủa bị hoà tan ? A B C D và Bài 58 : Có các chất bột trắng sau đây: bột đá vôi, bột thạch cao, bột apatit, bột clorua vôi Dùng hoá chất nào sau đây để nhận bột đá vôi ? A Dung dịch giấm ăn B Dung dịch sođa C Nước cất D Nước vôi Bài 59 : Al có thể tan dung dịch nào sau đây : (1) NaOH ; (2) HCl ; (3) HNO3 đặc nguội ; (4) FeCl3 ; (5) NH3 ? A 1, B 1, 2, 3, C 1, 2, D 1, 2, 4, Bài 60: Hỗn hợp tecmit dùng để hàn gắn đường ray là hỗn hợp nào sau đây ? A Al và Fe2O3 C Mg và FeO B Al và Fe3O4 D Mg và Fe2O3 Bài 61: Dãy chất nào sau đây gồm các chất lưỡng tính ? A Al ; Al2O3 ; Al(OH)3 B Ca(HCO3)2 ; Al(OH)3 ; (NH4)2CO3 C Al2O3 ; AlCl3 ; Al(OH)3 D (NH4)2CO3 ; NaHCO3 ; Na2CO3 Bài 62: Khoáng chất là nguyên liệu dùng để sản xuất Al công nghiệp là A Criolit B Boxit C Cacnalit D Đolomit Bài 63: Dùng hoá chất nào để phân biệt các dung dịch không màu sau đây : AlCl3; MgCl2 ; (NH4)2CO3 ; NaCl ; NH4Cl ? A Na2CO3 C HCl B Ba(OH)2 D NH3 Bài 64: Để kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 từ dung dịch NaAlO2 có thể dùng hoá chất nào sau đây ? A HCl dư B Ca(OH)2 dư 240 C H2SO4 loãng dư D AlCl3 dư Bài 65: Cho cùng lượng các kim loại sau đây vào các dung dịch Trường hợp nào thu lượng khí H2 nhỏ ? A Na vào dung dịch AlCl3 B Al vào dung dịch HCl C Al vào dung dịch NaOH D Mg vào dung dịch H2SO4 loãng Bài 66: Cặp chất nào sau đây có thể tồn đồng thời dung dịch ? A AlCl3 và Na2CO3 B MgCl2 và AgNO3 C Al(NO3)3 và (NH4)2SO4 D NaHCO3 và Ca(OH)2 Bài 67: Khi cho nhôm vào dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 loãng và KNO3, xảy phản ứng các chất sau A Al + H+ + NO 3 B Al + H+ C Al + H+ + SO 24  D Al + K+ Bài 68 : Có bao nhiêu loại phản ứng hoá học có thể sử dụng để điều chế Mg kim loại ? A B C D Bài 69 : Để phân biệt ba dung dịch : KCl, MgCl2, AlCl3 cần dùng dung dịch A NaOH B Na2CO3 C Na2SO4 D AgNO3 Bài 70: Một dung dịch chứa 0,1 mol Na[Al(OH)4] tác dụng với dung dịch có chứa x mol HCl x có giá trị nào sau đây để thu kết tủa lớn ? A 0,4 mol B > 0,4 mol C 0,1 mol D 0,1 mol < x < 0,4 mol Bài 71: Cấu hình electron nguyên tử Cr là A 3d54s1 B 3d44s2 C 3d104s1 D 4s24p5 Bài 72: Cho điện cực chuẩn các cặp oxi hoá-khử sau : 0 = -0,74V ; E 0H2 O/H = -0,41V ; E 2H = 0,00V E Cr 3+ + /Cr /H Trong thực tế quá trình nào sau đây không xảy ? A Crom tan dung dịch axit clohiđric B Crom tan dung dịch kiềm mạnh C Crom tan nước D Crom tan dung dịch axit nitric loãng Bài 73: Crom tác dụng với hóa chất nào sau đây để tạo thành crom(III) clorua ? A Dung dịch HCl B Khí Cl2 241 C Dung dịch CuCl2 D Dung dịch NaCl Bài 74: Cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s23p63d5 là ion nào sau đây ? A Fe2+ B Fe3+ C Cr2+ D Cr3+ Bài 75: Cho các phản ứng hoá học : (1) FeO + Al (nung nóng) (2) FeCl2 + Cl2 (3) FeCl2 (dư) + Ag(NO3)2 (4) FeO + NH3 (nung nóng) Các phản ứng đó ion sắt(II) thể tính khử là A 1, B 2, C 3, D 2, Bài 76: Cho FeCO3 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, hỗn hợp khí thu có tỉ khối so với H2 là A 50,67 B 28 C 54 D 26,33 Bài 77: Cho sơ đồ phản ứng sau :   X   Fe   Y   FeCl3 FeS2 X, Y là chất nào sau đây ? A Fe2O3 ; FeCl2 B Fe(OH)2 ; FeCl2 C FeO ; Fe2(SO4)3 D Fe2(SO4)3 ; Fe(OH)2 Bài 78: Chất nào có hàm lượng Fe cao số các chất sau ? A FeCO3 B FeS2 C Fe2O3 D Fe3O4 Bài 79: Thuốc thử nào sau đây có thể dùng để nhận gói bột chứa các chất (FeO, Fe2O3) ; (Fe2O3, Fe) ; (FeO, Fe) ? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 đặc, nóng C Dung dịch HNO3 loãng D Dung dịch H2S Bài 80: Dùng hoá chất nào sau đây để loại bỏ các tạp chất AgNO3 dung dịch muối Fe(NO3)3 ? A Fe B Dung dịch HCl C Dung dịch Fe(NO3)2 D Cu Bài 81: Hợp chất nào sau đây không phải là hợp chất lưỡng tính ? A Al2O3 B Cr2O3 C Al(OH)3 D Cr(OH)2 Bài 82 : Cho phản ứng hóa học: K2Cr2O7 + KI + H2SO4   ………… Phương trình hoá học có tổng hệ số (tối giản) là A 29 B 31 C 27 D 33 Bài 83: Nguyên tắc sản xuất thép là A khử ion sắt oxit thành sắt tự CO nhiệt độ cao B khử các tạp chất gang nhằm giảm hàm lượng chúng 242 C oxi hoá các tạp chất gang nhằm giảm hàm lượng chúng D oxi hoá oxit sắt thành sắt tự Bài 84: Dung dịch A, B, C suốt, không màu có thể chứa số các chất sau : NH3, NaOH, Ba(OH)2 Cho dung dịch đồng sunfat vào A, B, C Thấy dung dịch A có kết tủa xanh, dung dịch B có kết tủa xanh sau đó kết tủa tan, dung dịch C thấy có kết tủa xanh lẫn kết tủa trắng A, B, C là dung dịch các chất A NH3, NaOH, Ba(OH)2 B NaOH, Ba(OH)2, NH3 C NaOH, NH3, Ba(OH)2 D NH3, Ba(OH)2, NaOH Bài 85: Au có thể bị hoà tan dung dịch nào sau đây ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 đặc, nóng C Dung dịch HNO3 đặc, nóng D Dung dịch hỗn hợp HNO3 và HCl Bài 86: Vật bạc bị đổi màu thành đen tiếp xúc với hoá chất nào sau đây ? A Không khí có mặt hiđro sunfua B Dung dịch axit clohiđric C Nước clo D Dung dịch axit nitric Bài 87: Cho các giá trị điện cực chuẩn : = +0,34V; E 0Ag+ /Ag = +0,8V và E 0Zn2+ /Zn = -0,76V E 0Pb2+ /Pb = -0,13V; E Cu 2+ /Cu Thứ tự tính oxi hóa các ion kim loại tăng dần từ trái sang phải là A Zn2+ , Pb2+, Cu2+, Ag+ C Zn2+ , Pb2+, Ag+, Cu2+, B Ag+ , Cu2+, Pb 2+, Zn2+ D Pb2+, Zn2+ , Cu2+, Ag+ Bài 88: Nước Svayde là dung dịch có chứa chất nào sau đây ? A Cu(NH3)4OH B Ag(NH3)2OH C Cu(NH3)4(OH)2 D Zn(NH3)4(OH)2 Bài 89: 100 gam dung dịch FeSO4 nồng độ 30,4% có thể làm màu số mol KMnO4 môi trường H2SO4 là A mol B 0,5 mol C 0,25 mol D 0,2 mol Bài 90: Để hoà tan 18 gam oxit sắt cần dung dịch chứa 0,25 mol H2SO4 loãng, làm bay nước thì thu 65 gam muối sunfat ngậm nước Muối có công thức phân tử là A FeSO4.6H2O B FeSO4.5H2O C Fe2(SO4)3.6H2O D Fe2(SO4)3.5H2O Bài 91: Cho 5,6 gam bột sắt vào 250 dung dịch chứa AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu kết tủa có khối lượng là A 21,6 gam B 27 gam C 32,4 gam D 27,952 gam Bài 92: Cho m gam sắt vào 100 gam dung dịch H2SO4 đặc, nóng có nồng độ 73,5% thu 8,4 lít khí SO2 đktc và dung dịch sau phản ứng chứa 55,6 gam muối m có giá trị là 243 A.12,85 gam B 19,6 gam C 14 gam D 15,568 gam Bài 93: Trộn 10,8 gam Al với 32 gam Fe2O3 nung nóng phản ứng nhiệt nhôm xảy hoàn toàn Sản phẩm thu có khối lượng là A 48,2 gam B 24,8 gam C 42,8 gam D 82,4 gam Bài 94: Cho cùng lượng 29,12 gam kim loại vào lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng và dung dịch H2SO4 loãng thấy lượng khí thoát từ hai thí nghiệm chênh lệch 6,272 lít đktc Kim loại đã dùng là A Cr B Fe C Sn D Al Bài 95: Để luyện 100 gang có hàm lượng sắt 95% người ta cần dùng x quặng manhetit 85% Fe3O4 Biết quá trình sản xuất hiệu suất quá trình chuyển quặng thành gang là 90% x có giá trị là A 393,57 B 514,47 C 371,7 D 390,2 Bài 96: Dẫn V lít khí CO (vừa đủ) qua ống sứ chứa Fe3O4 và CuO nung nóng thu hỗn hợp chất rắn Chất rắn này hoà tan dung dịch HNO3 đặc nóng thu 2,464 lít khí NO2 (đktc) V có giá trị là A 2,24 lít B 1,232 lít C 2,464 lít D 4,48 lít Bài 97: Hoà tan 28,05 gam hỗn hợp gồm Zn, ZnO, Al2O3 vào dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít khí H2 đktc Nếu hoà tan hoàn toàn hỗn hợp này cần dung dịch chứa 0,55 mol H2SO4 loãng Thành phần % khối lượng ZnO hỗn hợp là A 28,88% B 34,76% C 43,32% D 57,75% Bài 98: Nung 136,5 g hỗn hợp muối AgNO3 và Cu(NO3)2 khan đến khối lượng không đổi thu 67 g chất rắn Khối lượng AgNO3 hỗn hợp là A 42,5 g B 59,5 g C 76,5 g D 69,7g Bài 99: Hoà tan hỗn hợp gồm Fe, Cr trộn theo tỉ lệ mol 1:1 dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng thu 6,72 lít khí NO2 đktc và dung dịch chứa hai muối nitrat Khối lượng muối có giá trị là A 25,08 g B 36 g C 495,7 g D 144 g Bài 100: Khử hoàn toàn m gam Fe3O4 CO dư, sục toàn lượng khí thu vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 10 g kết tủa Giá trị m là A 5,8 g B 23,2 g C 11,6 g D 6,96 g 244 Chuyên đề ĐẠI CƯƠNG VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ HIĐROCACBON Bài 1: Hoá học hữu là ngành hoá học chuyên nghiên cứu A các hợp chất cacbon B các hợp chất cacbon (trừ CO, CO2) C các hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua, cacbua,…) D các hợp chất có thể sống Bài 2: Liên kết hoá học chủ yếu phân tử hợp chất hữu là loại liên kết nào đây ? A Liên kết ion B Liên kết cộng hoá trị C Liên kết cho - nhận D Liên kết hiđro Bài 3: So với các hợp chất vô cơ, các hợp chất hữu thường A dễ bay B kém bền với nhiệt C dễ cháy D Cả A, B, C đúng Bài 4: Liên kết ba hai nguyên tử cacbon là các liên kết nào sau đây tạo nên? A Hai liên kết  và liên kết  B Hai liên kết  và liên kết  C Một liên kết  , liên kết  và liên kết cho - nhận D Một liên kết  , liên kết  và liên kết ion Bài 5: So sánh số đồng phân cấu tạo ba chất C4 H9 Cl (I), C4 H10 O (II), C4 H11N (III): A I = II < III B I > II > III C I < II < III D II < I < III Bài 6: Cho các chất sau: CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2, CH3-C(CH3)=CH-CH3, CH2=CHCH=CH-CH2-CH3, CH2=CH-CH2-CH=CH2 Số chất có đồng phân hình học là A B C D 245 Bài 7: Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : m H : m O = 21 : : Hợp chất X có công thức đơn giản trùng với công thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử X là A B C D Bài 8: Đốt cháy hết 1,88 gam chất hữu D cần lượng vừa đủ là 1,904 lít O2 (đktc), thu CO2 và nước với tỉ lệ thể tích VCO : VH 2O = : Biết M D < 200 g/mol Công thức phân tử D là A C7H10O5 B C7H12O6 C C6H10O7 D C8H12O5 Bài 9: Trong bình kín chứa chất hữu X (có dạng CnH2nO2) mạch hở và O2 (số mol O2 gấp đôi số mol cần cho phản ứng cháy) 139,9 oC, áp suất bình là 0,8 atm Đốt cháy hoàn toàn X sau đó đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc này là 0,95 atm X có công thức phân tử là A C2H4O2 B CH2O2 C C4H8O2 D C3H6O2 Bài 10: Công thức nào sau đây là công thức tổng quát hiđrocacbon ? A CxHy B CnH2n+2 C CnH2n+2-2k D Cả A, C đúng Bài 11: Tên gọi chất CH3 – CH – CH – CH3 là C2H5 CH3 A 2-etyl-3-metylbutan B 3-etyl-2-metylbutan C 2,3-đimetylpentan D 2,3-đimetylbutan Bài 12: Trong các loại phản ứng sau: (1) Phản ứng cháy ; (2) Phản ứng cộng (3) Phản ứng hủy ; (4) Phản ứng đề hiđro hoá (5) Phản ứng ; (6) Phản ứng trùng hợp (7) Phản ứng trùng ngưng ; (8) Phản ứng crackinh Các ankan tham gia phản ứng là A 1, 2, B 1, 3, 7, C 1, 3, 4, 5, D 1, 2, 3, 5, Bài 13: Từ chất nào sau đây không điều chế trực tiếp C2H6 ? A CH3CH2-COONA B CH  CH C CH3CH2-OH D NaOOC-CH2CH2-COONa 246 Bài 14: Cho isopentan tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ số mol : 1, số sản phẩm monoclo tối đa thu là A B C D Bài 15: Hai hiđrocacbon A và B có cùng công thức phân tử C5 H12 tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ mol : thì A tạo dẫn xuất còn B thì cho dẫn xuất Tên gọi A và B là A 2,2-đimetylpropan và 2-metylbutan B 2,2-đimetylpropan và pentan C 2-metylbutan và 2,2-đimetylpropan D 2-metylbutan và pentan Bài 16: Cho các ankan C2 H6, C3H8, C4H10, C5H12 Nhóm ankan không có đồng phân tác dụng với Cl2 tỉ lệ : số mol tạo dẫn xuất là A C2H6, C3H8 B C2H6, C5H12 C C3H8, C4H10 D C3H8, C4H10, C5H12 Bài 17: Đốt cháy hoàn toàn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) và 9,9 gam nước Thể tích không khí (ở đktc) nhá cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít Bài 18: Tiến hành crackinh 2,9 gam butan nhiệt độ cao Sau thời gian thu hỗn hợp khí A gồm CH4, C2 H6, C2H4, C3H6 và C4 H10 Đốt cháy hoàn toàn A khí O2 dư, dẫn toàn sản phẩm sinh qua bình đựng H2SO4 đặC Độ tăng khối lượng bình đựng H2SO4 đặc là A 9,0 gam B 6,75 gam C 2,25 gam D 4,5 gam Bài 19: Khi crackinh hoàn toàn thể tích ankan X thu ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) ; tỉ khối Y so với H2 12 Công thức phân tử X là A C6H14 B C3H8 C C4H10 D C5H12 Bài 20: Khi brom hoá ankan thu dẫn xuất monobrom có tỉ khối hiđro là 75,5 Tên ankan đó là A 3,3-đimetylhecxan B 2,2-đimetylpropan C isopentan D 2,2,3-trimetylpentan Bài 21: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu 0,11 mol CO2 và 0,132 mol H2O Khi X tác dụng với khí clo (theo tỉ lệ số mol : 1) thu sản phẩm hữu Tên gọi X là A 2-metylbutan B etan 247 C 2,2-đimetylpropan D 2-metylpropan Bài 22: Khi cho ankan X (trong phân tử có phần trăm khối lượng cacbon 83,72%) tác dụng với clo theo tỉ lệ số mol : (trong điều kiện chiếu sáng) thu dẫn xuất monoclo đồng phân Tên X là A 2-metylpropan B 2,3-đimetylbutan C butan D 3-metylpentan Bài 23: Hiđrocacbon mạch hở X phân tử chứa liên kết  và có hai nguyên tử cacbon bậc ba phân tử Đốt cháy hoàn toàn thể tích X sinh thể tích CO2 (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho X tác dụng với Cl2 (theo tỉ lệ số mol : 1), số dẫn xuất monoclo tối đa sinh là A B C D Bài 24: Công thức đơn giản hiđrocacbon là CnH2n+1 Hiđrocacbon đó thuộc dãy đồng đẳng A ankan B ankin C ankađien D anken Bài 25: Số đồng phân cấu tạo anken ứng với công thức phân tử C5H10 (không kể đồng phân cis - trans) là A B C D 10 Bài 26: Trong phòng thí nghiệm etilen điều chế cách A tách hiđro từ etan B crăckinh propan C đun nóng ancol etylic với H2SO4 đặc 170oC D cộng hiđro vào axetilen Bài 27: Số sản phẩm tối đa tạo thành cho isopren tác dụng với HBr theo tỉ lệ mol : là A B C D Bài 28: Hợp chất CH3CH2-CH(CH3)-C  C-CH(CH3 )2 có tên là A 3,6-đimetylhept-4-in B isopropylisobutylaxetilen C 5-etyl-2-metylhex-3-in D 2,5-đimetylhept-3-in Bài 29: Phát biểu nào sau đây là không đúng ? A Trong phân tử hiđrocacbon, số nguyên tử hiđro luôn là số chẵn B Trong phân tử anken, liên kết đôi gồm liên kết  và liên kết  248 C Hiđrocacbon no là hiđrocacbon mà phân tử có liên kết đơn D Công thức chung hiđrocacbon no có dạng CnH2n + Bài 30: Có chất: metan, etilen, propin, buta-1,3-đien, xiclopentan Số lượng các chất có khả làm màu dung dịch brom là A B C D Bài 31: Cho sơ đồ chuyển hoá: (1) (2) (3) (4) X2  Cao su buna Metan   X1   X3  X2 là chất nào sau đây ? A Axetilen B Etilen C Vinylaxetilen D Etilen axetilen Bài 32: Từ đá vôi, than đá và các chất vô cần thiết Số phản ứng tối thiểu điều chế etylen glicol là A B C D Bài 33: Cho hiđrocacbon Y tác dụng với brom điều kiện thích hợp, thu dẫn xuất chứa brom có tỉ khối hiđro là 75,5 Công thức phân tử Y là A C5H10 B C4H10 C C5H12 D C6H6 Bài 34: Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam hiđrocacbon X cần dùng vừa đủ V lít O2 (ở đktc), thu hỗn hợp sản phẩm đó khối lượng CO2 nhiều khối lượng H2O là 6,9 gam Công thức phân tử X và giá trị V là A C6H14 ; 10,64 B C6H14 ; 6,72 C C5H8 ; 11,2 D C4H8 ; 10,08 Bài 35: Hợp chất Z có công thức phân tử C5H8 Hiđro hoá hoàn toàn Z thu hợp chất no, mạch nhánh Z có khả trùng hợp tạo polime Công thức cấu tạo Z là A (CH3)2CH-C  CH B CH2=CH-CH2-CH=CH2 C CH3-CH=CH-CH=CH2 D CH2=C(CH3 )-CH=CH2 Bài 36: Cho các chất: xiclobutan, 2-metylpropen, but-1-en, cis-but-2-en, 2-metylbut-2-en Dãy gồm các chất sau phản ứng với H2 (dư, xúc tác Ni, to), cho cùng sản phẩm là A xiclobutan, cis-but-2-en và but-1-en B but-1-en, 2-metylpropen và cis-but-2-en C xiclobutan, 2-metylbut-2-en và but-1-en D 2-metylpropen, cis-but-2-en và xiclobutan 249 Bài 37: Ba hiđrocacbon X, Y, Z là đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử Z lần khối lượng phân tử X Các chất X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng A ankan B ankađien C anken D ankin Bài 38: Để tách riêng chất khí từ hỗn hợp propan, propen, propin ta cần dùng các chất là A Zn, dung dịch Br2, dung dịch NaOH, dung dịch AgNO3 NH3 B dung dịch Br2, dung dịch HCl, dung dịch KMnO4, NA C dung dịch KMnO4, dung dịch NaCl, dung dịch AgNO3 NH3 D dung dịch HCl, dung dịch Br2, dung dịch AgNO3 NH3, Zn Bài 39: Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol : tạo sản phẩm có thành phần khối lượng clo là 45,223% Công thức phân tử X là A C3H6 B C3H4 C C2H4 D C4H8 Bài 40: Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon A là chất khí điều kiện thường thu m gam H2O Công thức phân tử A là A C4H8 B C3H8 C C2H4 D C4H6 Bài 41: Ba hiđrocacbon X, Y, Z dãy đồng đẳng, đó khối lượng phân tử Z gấp đôi khối lượng phân tử X Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu số gam kết tủa là A 20 B 40 C 30 D 10 Bài 42: Chất A có công thức phân tử là C7 H8 Cho A tác dụng với AgNO3 (dư) dung dịch NH3 thu chất B kết tủa Phân tử khối B lớn A là 214 Số công thức cấu tạo có thể có A là A B C D Bài 43: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon Y, toàn sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng nước vôi (dư) thấy tạo thành gam kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 1,92 gam Công thức cấu tạo Y là A CH3-CH2-CH3 B CH2=CH-CH3 C CH  C-CH3 D CH2=C=CH2 Bài 44: Cho 0,1 mol hiđrocacbon X mạch hở làm màu vừa đủ 300 ml dung dịch Br2 1M, tạo dẫn xuất có chứa 90,22% brom khối lượng X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa Công thức cấu tạo X là A CH  C-CH2-C  CH B CH2=CH-C  CH C CH3-CH=CH-C  CH D CH  C-CH2-CH=CH2 250 Bài 45: Đốt cháy hiđrocacbon A (thể khí điều kiện thường) thu số mol CO2 hai lần số mol H2O Công thức phân tử A là A C2H2, C6H6 B C2H2, C4H4 C C2H2, C4H4, C6H6 D C4H4, C6H6 Bài 46: Cho hiđrocacbon X phản ứng với brom (trong dung dịch) theo tỉ lệ mol : 1, thu chất hữu Y (chứa 74,08% Br khối lượng) Khi X phản ứng với HBr thì thu hai sản phẩm hữu khác Tên gọi X là A but-1-en B xiclopropan C but-2-en D propilen Bài 47: Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO4 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí C2 H4 (ở đktc) Giá trị tối thiểu V là A 2,240 B 2,688 C 4,480 D 1,344 Bài 48: Hỗn hợp khí X gồm H2 và C2 H4 có tỉ khối so với He là 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là A 20% B 25% Bài 49: Cho sơ đồ chuyển hoá: C 50% D 40%  C2H2   C2H3Cl   PVC CH4  Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ trên thì cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc) Giá trị V là (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên và hiệu suất quá trình là 50%) A 358,4 B 448,0 C 286,7 D 224,0 Bài 50: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 và 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với không khí là Nếu cho toàn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) thì có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m là A 16,0 B 3,2 C 8,0 D 32,0 Bài 51: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 là 21,2 gồm propan, propen và propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 và H2O thu là A 20,40 gam B 18,60 gam C 18,96 gam D 16,80 gam Bài 52: Đốt cháy hoàn toàn 20,0 ml hỗn hợp X gồm C3H6, CH4, CO (thể tích CO gấp hai lần thể tích CH4), thu 24,0 ml CO2 (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) Tỉ khối X so với khí hiđro là A 12,9 B 25,8 C 22,2 D 11,1 Bài 53: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm ankan X và ankin Y, thu số mol CO2 số mol H2O Thành phần phần trăm số mol X và Y hỗn hợp M là A 75% và 25% B 20% và 80% C 35% và 65% D 50% và 50% 251 Bài 54: Hỗn hợp khí X gồm anken M và ankin N có cùng số nguyên tử cacbon phân tử Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 gam và thể tích 6,72 lít (ở đktc) Số mol, công thức phân tử M và N là A 0,1 mol C2H4 và 0,2 mol C2H2 B 0,2 mol C2H4 và 0,1 mol C2H2 C 0,1 mol C3H6 và 0,2 mol C3H4 D 0,2 mol C3H6 và 0,1 mol C3H4 Bài 55: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Y gồm C2H6, C3H4 và C4H8 cho sản phẩm hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 29,5 gam kết tủa và khối lượng dung dịch thu giảm 10,76 gam Giá trị m là A 8,14 B 4,18 C 1,84 D 1,48 Bài 56: Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X và oxi có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối hiđro 19 Công thức phân tử X là A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C3H4 Bài 57: Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp khí gồm C2H2 và hiđrocacbon X sinh lít khí CO2 và lít H2O (các thể tích khí và đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Công thức phân tử X là A C2H6 B C2H4 C CH4 D C3H8 Bài 58: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C2H2 và 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn toàn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 là 0,5 Khối lượng bình đựng dung dịch brom tăng là A 1,04 gam B 1,32 gam C 1,64 gam D 1,20 gam Bài 59: Đun nóng 5,14 gam hỗn hợp khí X gồm metan, hiđro và ankin với xúc tác Ni, thu hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp Y lội qua bình đựng dung dịch brom dư thu 6,048 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối H2 Độ tăng khối lượng bình dung dịch brom là A 0,82 gam B 0,28 gam C 2,08 gam D 8,02 gam Bài 60: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp A gồm CnH2n+2, CmH2m+2 và CxH2x thu 0,22 mol CO2 và 0,31 mol H2O Số mol ankan và anken có hỗn hợp A là A 0,08 mol ; 0,07 mol B 0,075 mol ; 0,075 mol C 0,07 mol ; 0,08 mol D 0,09 mol ; 0,06 mol Bài 61: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm nửa và khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Công thức phân tử hiđrocacbon là A C2H2 và C4H6 B C2H2 và C4H8 C C3H4 và C4H8 D C2H2 và C3H8 252 Bài 62: Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 và C2H2 Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom (dư) thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam Mặt khác, cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 36 gam kết tủa Phần trăm thể tích CH4 có X là A 20% B 50% C 25% D 40% Bài 63: Số đồng phân hiđrocacbon thơm ứng với công thức phân tử C8H10 là A B C D Bài 64: Toluen phản ứng với Br2 chiếu sáng cho sản phẩm dễ dàng A nhóm metyl B Meta C ortho và para vị trí nào ? D ortho Bài 65: Có ba chất láng không màu là: benzen, toluen, stiren Có thể dùng dung dịch nào sau đây để nhận biết chất trên ? A Dung dịch H2SO4 C Dung dịch KMnO4 B Dung dịch NaOH D Dung dịch Br2 Bài 66: Dãy gồm các chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là A stiren ; clobenzen ; isopren ; but-1-en B 1,2-điclopropan ; vinylaxetilen ; vinylbenzen ; toluen C buta-1,3-đien ; cumen ; etilen ; trans-but-2-en D 1,1,2,2-tetrafloeten ; propilen ; stiren ; vinyl cloruA Bài 67: Cho các hiđrocacbon: eten, axetilen, benzen, xiclopropan, toluen, isopentan, stiren, naphtalen Số chất làm màu dung dịch Br2 là A B C D Bài 68: Chất nào sau đây là thành phần chính khí thiên nhiên và khí má dầu ? A H2 B CO C CH4 D C4H10 Bài 69: Nhựa than đá đem chưng cất phân đoạn sôi 170 - 230 oC, gọi là A dầu nhẹ C dầu trung B dầu nặng D hắc ín Bài 70: Nhà máy “lọc dầu” là nhà máy A lọc bá các tạp chất có dầu má B cho sản phẩm là các chất láng C chế biến dầu má thành các sản phẩm khác D sản xuất xăng dầu 253 Chuyên đề 10 DẪN XUẤT HALOGEN ANCOL-PHENOL Bài 1: Số lượng đồng phân cấu tạo C4H8Cl2 là A B.7 C D Bài 2: Số đồng phân cấu tạo (kể đồng phân cis - trans) C3H5Br là A B C D Bài 3: Cho sơ đồ phản ứng: KOH, ancol, t o H2, Pd với PbCO3 HBr  A1   A2  But-1-in   A3 Trong đó A1, A2, A3 là sản phẩm chính Công thức A3 là A CH3-CH(OH)-CH2-CH3 B CH3-C  C-CH3 C CH3-CH=CH-CH3 D CH2=CH-CH2-CH3  H 3O KCN Y Bài 4: Cho sơ đồ chuyển hoá: CH3CH2Cl   X  o t Công thức cấu tạo X, Y là A CH3CH2NH2, CH3CH2 COOH B CH3CH2CN, CH3CH2COOH C CH3CH2 CN, CH3CH2CHO D CH3CH2 CN, CH3CH2COONH4 Bài 5: Nhận xét nào sau đây không đúng ? A Ứng với công thức C3 H5Br có đồng phân cấu tạo B Anlyl bromua dễ tham gia phản ứng phenyl bromuA C Vinyl clorua có thể điều chế từ etilen D Etyl clorua thuộc loại dẫn xuất halogen bậc hai Bài 6: Đun hỗn hợp gồm C2H5Br và KOH dư C2 H5OH, sau phản ứng xảy hoàn toàn, dẫn khí sinh qua dung dịch Br2 dư, thấy có gam Br2 phản ứng Khối lượng C2H5Br đem phản ứng là A 10,9 gam B 5,45 gam C 8,175 gam D 5,718 gam Bài 7: Đun nóng 2,92 gam hỗn hợp X gồm propyl clorua và phenyl clorua với dung dịch NaOH loãng (vừa đủ), sau đó thêm tiếp dung dịch AgNO3 đến dư vào hỗn hợp sau phản ứng thu 2,87 gam kết tủa Thành phần % khối lượng phenyl clorua có X là A 46,23% B 61,47% C 53,77% D 38,53% 254 Bài 8: Ứng với công thức phân tử C5 H12O có đồng phân ancol bậc ? A B C D Bài 9: Có bao nhiêu ancol bậc hai, no, đơn chức, mạch hở là đồng phân cấu tạo mà phân tử chúng có phần trăm khối lượng cacbon 68,18% ? A B C D Bài 10: Khi phân tích thành phần ancol đơn chức X thì thu kết quả: tổng khối lượng cacbon và hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi Số đồng phân ancol ứng với công thức phân tử X là A B C D Bài 11: Số loại liên kết hiđro có thể có hoà tan ancol etylic vào nước là A B C D Bài 12: Khi đun nóng hỗn hợp ancol gồm CH3OH và C2 H5OH (xúc tác H2SO4 đặc, 140oC) thì số ete thu tối đa là A B C D Bài 13: Đun nóng hỗn hợp metanol và etanol với H2SO4 đặc khoảng nhiệt độ từ 130oC đến 180oC Số lượng sản phẩm hữu thu là A B C D Bài 14: Ancol bị oxi hoá CuO cho sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gương là A propan-2-ol B etanol C pentan-3-ol D 2-metylpropan-2-ol Bài 15: Ancol nào sau đây khó bị oxi hoá ? A Ancol sec-butylic B Ancol tert-butylic C Ancol isobutylic D Ancol butylic Bài 16: Đồng phân nào ancol C4H10O tách nước cho hai olefin ? A Ancol butylic B Ancol isobutylic C Ancol sec-butylic D Ancol tert-butylic Bài 17: Dãy gồm các chất tác dụng với ancol etylic là A HBr (to), Na, CuO (to), CH3COOH (xúc tác) B Ca, CuO (to), C6H5OH (phenol), HOCH2CH2OH C NaOH, K, MgO, HCOOH (xúc tác) D Na2CO3, CuO (to), CH3COOH (xúc tác), (CH3CO)2O Bài 18: Oxi hoá ancol đơn chức X CuO (đun nóng), sinh sản phẩm hữu là xeton Y (tỉ khối Y so với khí hiđro 29) Công thức cấu tạo X là A CH3-CHOH-CH3 B CH3-CH2-CHOH-CH3 255 C CH3-CO-CH3 D CH3-CH2-CH2-OH Bài 19: Phương pháp nào điều chế ancol etylic đây dùng phòng thí nghiệm ? A Lên men tinh bột B Thuỷ phân etyl bromua dung dịch kiềm đun nóng C Hiđrat hoá etilen xúc tác axit D Phản ứng khử anđehit axetic H2 xúc tác Ni đun nóng Bài 20: Hiđrat hoá anken tạo thành ancol Hai anken đó là A 2-metylpropen và but-1-en B propen và but-2-en C eten và but-2-en D eten và but-1-en Bài 21: Chọn Bài đúng các Bài sau: A Đun nóng ancol metylic với H2 SO4 đặc 140 - 170oC thu ete B Ancol đa chức hoà tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh da trời C Điều chế ancol no, đơn chức bậc là cho anken cộng nước D Khi oxi hoá ancol no, đơn chức thu anđehit Bài 22: Propan-2-ol không thể điều chế trực tiếp từ A propilen B axeton C 2-clopropan D propanal Bài 23: Cho sơ đồ chuyển hoá sau (mỗi mũi tên là phương trình phản ứng): Tinh bột   X   Y   Z   metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ trên là A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH C CH3COOH, C2 H5OH D C2H4, CH3COOH Bài 24: Khi tách nước từ ancol 3-metylbutan-2-ol, sản phẩm chính thu là A 3-metylbut-1-en B 2-metylbut-2-en C 3-metylbut-2-en D 2-metylbut-3-en Bài 25: Khi tách nước từ chất X có công thức phân tử C4 H10O tạo thành ba anken là đồng phân (tính đồng phân hình học) Công thức cấu tạo thu gọn X là A (CH3)3COH B CH3OCH2CH2 CH3 C CH3CH(OH)CH2CH3 D CH3CH(CH3)CH2OH Bài 26: Khi tách nước từ ancol đồng phân có công thức C4 H10O với H2SO4 đặc 170oC thu anken (không kể đồng phân hình học) Công thức cấu tạo hai ancol là A CH3CH2CH2CH2OH và (CH3)2CHCH2OH B (CH3)2CHCH2OH và (CH3)3COH C CH3CH(OH)CH2CH3 và CH3CH2CH2CH2OH D CH3CH(OH)CH2CH3 và (CH3)3COH 256 Bài 27: Hiđro hoá chất A mạch hở có công thức C4H6O ancol butylic Số công thức cấu tạo có thể có A là A B C D Bài 28: Có đồng phân ứng với công thức phân tử C4 H8Br2 thuỷ phân dung dịch kiềm cho sản phẩm là anđehit ? A B C D  HCl  NaOH Bài 29: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: C2H2  A   CH3CHO Công thức cấu tạo chất A có thể là A CH2=CHCl B CH3-CHCl2 C ClCH2-CH2Cl D CH2=CHCl CH3-CHCl2 Bài 30: Cho các chất có công thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X) ; HOCH2-CH2CH2OH (Y) ; HOCH2-CHOH-CH2OH (Z) ; CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R) ; CH3-CHOH-CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam là A X, Y, R, T B X, Z, T C Z, R, T D X, Y, Z, T Bài 31: Cho các hợp chất sau: (a) HOCH2-CH2OH ; (b) HOCH2-CH2-CH2OH (c) HOCH2-CH(OH)-CH2OH ; (d) CH3-CH(OH)-CH2OH (e) CH3-CH2OH ; (f) CH3-O-CH2CH3 Các chất tác dụng với Na, Cu(OH)2 là A (a), (b), (c) B (c), (d), (f) C (a), (c), (d) D (c), (d), (e) Bài 32: Chất hữu X mạch hở, bền, tồn dạng trans có công thức phân tử C4H8O, X làm màu dung dịch Br2 và tác dụng với Na giải phóng khí H2 Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH2=CHCH2CH2OH B CH3CH2CH=CHOH C CH2=C(CH3)CH2OH D CH3CH=CHCH2OH Bài 33: Cho các phản ứng: to HBr + C2H5OH  C2H4 + Br2   C2H4 + HBr   askt (1 : mol) C2H6 + Br2   Số phản ứng tạo C2H5Br là A B C D Bài 34: Cho sơ đồ chuyển hoá: H SO đặc, to  HBr  Mg, ete khan Butan-2-ol   X (anken)  Y   Z Trong đó X, Y, Z là sản phẩm chính Công thức Z là 257 A (CH3)3C-MgBr B CH3-CH2-CH2-CH2-MgBr C CH3-CH(MgBr)-CH2-CH3 D (CH3)2CH-CH2-MgBr Bài 35: Ảnh hưởng nhóm -OH đến gốc C6H5- phân tử phenol thể qua phản ứng phenol với A dung dịch NaOH B Na kim loại C nước Br2 D H2 (Ni, nung nóng) Bài 36: Ảnh hưởng nhóm -OH đến gốc phenyl và ngược lại chứng minh phản ứng phenol với A Na và nước brom B dung dịch NaOH và nước brom C nước brom và dung dịch NaOH D dung dịch NaOH và fomanđehit Bài 37: Đun nóng fomanđehit với phenol (dư) có axit làm xúc tác thu polime có cấu trúc A mạch không phân nhánh B mạch phân nhánh C mạng lưới không gian D Cả A, C đúng Bài 38: Số chất ứng với công thức phân tử C7 H8O (là dẫn xuất benzen) không tác dụng với dung dịch NaOH là A B C D Bài 39: Số hợp chất thơm có công thức C7H8O tác dụng với Na, với dung dịch NaOH là A ; B ; C ; D ; Bài 40: Cho dãy các axit: phenic, picric, p-nitrophenol Từ trái sang phải tính axit A tăng B giảm C vừa tăng vừa giảm D không thay đổi Bài 41: Dùng hoá chất nào sau đây để nhận biết stiren, toluen, phenol ? A Dung dịch Br2 B Dung dịch HCl C Dung dịch NaOH D Dung dịch HNO3 Bài 42: Có chất láng đựng lọ bị nhãn: ancol etylic, toluen, phenol, axit fomic Để nhận biết chất đó có thể dùng nhóm thuốc thử nào sau đây ? A Quỳ tím, nước Br2, dung dịch NaOH B Dung dịch Na2CO3, nước Br2, Na C Quỳ tím, nước Br2, dung dịch K2CO3 D Na, dung dịch HCl, dung dịch AgNO3 NH3 Bài 43: Cho sơ đồ: + NaOH đặc, dư  Cl2 (1 : mol)  axit HCl  Y   Z C6H6 (benzen)  X  o o Fe, t t , P cao Hai chất hữu Y, Z là 258 A C6H6(OH)6, C6H6Cl6 B C6H4(OH)2, C6H4Cl2 C C6H5OH, C6H5Cl D C6H5ONa, C6H5OH Bài 44: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: (1) (2) (3) (4) (5)  A1   A3   phenol A2  A4  Metan  Công thức cấu tạo các chất hữu A1, A2, A3, A4 là A HCHO, C6H12O6, C6H6, C6H5Cl B CH  CH, C6H6, C6H5NO2, C6H5NH3Cl C CH  CH, CH2=CH2, C6H6, C6H5Cl D CH  CH, C6H6, C6H5Br, C6H5Ona Bài 45: Cho sơ đồ chuyển hoá sau:  Br (1 : mol) + NaOH đặc (dư) + HCl (dư)  Y  Z Toluen  X  o o Fe, t t , P cao Trong đó X, Y, Z là hỗn hợp các chất hữu Z có thành phần chính gồm A m-metylphenol và o-metylphenol B benzyl bromua và o-bromtoluen C o-bromtoluen và p-bromtoluen D o-metylphenol và p-metylphenol Bài 46: Cho chất: phenol (A), ancol etylic (B), benzen (C), axit axetic (D) Độ linh động nguyên tử hiđro phân tử các chất trên tăng dần theo thứ tự là A A < B < C < D B C < D < B < A C C < B < A < D D B < C < D < A Bài 47: Phenol tác dụng với tất các chất nhóm nào sau đây ? A Na, KOH, dung dịch Br2, HCl B K, NaOH, HNO3 đặc, dung dịch Br2 C Na, NaOH, CaCO3, CH3COOH D K, HCl, axit cacbonic, dung dịch Br2 Bài 48: Dãy gồm các chất phản ứng với phenol là A dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na B nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH C nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH D nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH Bài 49: Trong thực tế, phenol dùng để sản xuất A nhựa poli(vinyl clorua), nhựa novolac và chất diệt cá 2,4-D B nhựa rezol, nhựa rezit và thuốc trừ sâu 666 C poli(phenol-fomanđehit), chất diệt cá 2,4-D và axit picric D nhựa rezit, chất diệt cá 2,4-D và thuốc nổ TNT 259 Bài 50: Hợp chất hữu X (phân tử có vòng benzen) có công thức phân tử là C7H8O2, tác dụng với Na và với NaOH Biết cho X tác dụng với Na dư, số mol H2 thu số mol X tham gia phản ứng và X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ số mol : Công thức cấu tạo thu gọn X là A C6H5CH(OH)2 B HOC6H4CH2OH C CH3C6H3(OH)2 D CH3OC6H4OH Bài 51: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X là A anilin B phenol C axit acrylic D metyl axetat Bài 52: Đốt cháy hoàn toàn mol chất X (C, H, O) cho mol CO2 Biết X cộng Br2 theo tỉ lệ mol : ; X tác dụng với Na cho khí H2 và X cho phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo hợp chất X là A HO-CH=CH-CH2-CHO B CH2=C(OH)-CH2-CHO C CH2=CH-CH(OH)-CHO D Cả A, B, C đúng Bài 53: Đun nóng ancol đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y là 1,6428 Công thức phân tử Y là A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O Bài 54: Khi thực phản ứng tách nước ancol X, thu anken Oxi hoá hoàn toàn lượng chất X thu 5,6 lít CO2 (ở đktc) và 5,4 gam nước Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X ? A B C D Bài 55: Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm ancol A và B ta hỗn hợp Y gồm các olefin Nếu đốt cháy hoàn toàn X thì thu 1,76 gam CO2 Khi đốt cháy hoàn toàn Y thì tổng khối lượng H2 O và CO2 sinh là A 1,76 gam B 2,76 gam C 2,48 gam D 2,94 gam Bài 56: Cho m gam ancol no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro là 15,5 Giá trị m là A 0,92 B 0,32 C 0,64 D 0,46 Bài 57: Đốt cháy hoàn toàn ancol X thu CO2 và H2O có tỉ lệ số mol tương ứng là : Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy X 1,5 lần thể tích khí CO2 thu (ở cùng điều kiện) Công thức phân tử X là A C3H8O3 B C3H4O C C3H8O2 D C3H8O Bài 58: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là A 55% B 50% C 62,5% D 75% 260 Bài 59: Đun nóng 6,0 gam CH3COOH với 6,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hoá 50%) Khối lượng este tạo thành là A 6,0 gam B 4,4 gam C 8,8 gam D 5,2 gam Bài 60: Khi lên men lít ancol etylic 9,2o thu dung dịch chứa x gam axit axetic Biết hiệu suất quá trình lên men là 80% và khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất là 0,8 g/ml Giá trị x là A 96 B 76,8 C 120 D 80 Bài 61: Lên men hoàn toàn m gam glucozơ thành ancol etylic Toàn khí CO2 sinh quá trình này hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) tạo 40 gam kết tủa Nếu hiệu suất quá trình lên men là 75% thì giá trị m là A 60 B 58 C 30 D 48 Bài 62: Khối lượng tinh bột cần dùng quá trình lên men để tạo thành lít ancol etylic 46o là (biết hiệu suất quá trình là 72% và khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất là 0,8 g/ml) A 5,4 kg B 5,0 kg C 6,0 kg D 4,5 kg Bài 63: Cho Na dư vào dung dịch cồn (C2H5OH + H2O), thấy khối lượng H2 bay 3% khối lượng cồn đã dùng Dung dịch cồn có nồng độ phần trăm là A 72,57% B 70,57% C 75,57% D 68,57% Bài 64: Ancol X mạch hở có số nguyên tử cacbon số nhóm chức Cho 9,3 gam ancol X tác dụng với Na dư thu 3,36 lít khí Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH3OH B HOCH2CH2OH C HOCH2CH(OH)CH2OH D C2H5OH Bài 65: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ancol no A mạch hở cần ít 0,25 mol O2 Công thức phân tử ancol A là A C2H6O2 B C3H8O2 C C3H8O3 D C2H6O Bài 66: X là ancol no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu nước và 6,6 gam CO2 Công thức X là A C2H4(OH)2 B C3H7OH C C3H5(OH)3 D C3H6(OH)2 Bài 67: Đốt cháy hoàn toàn ancol đa chức, mạch hở X, thu H2O và CO2 với tỉ lệ số mol tương ứng là : Công thức phân tử X là A C2H6O2 B C2H6O C C3H8O2 D C4H10O2 Bài 68: Oxi hoá m gam etanol thu hỗn hợp X gồm axetanđehit, axit axetic, nước và etanol dư Cho toàn X tác dụng với dung dịch NaHCO3 (dư), thu 0,56 lít khí CO2 (ở đktc) Khối lượng etanol đã bị oxi hoá tạo axit là A 1,15 gam B 4,60 gam C 2,30 gam D 5,75 gam Bài 69: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (ở đktc) và a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a và V là 261 A m  2a  V 22, B m  2a  V 11, C m  a  V 5, D m  a  V 5, Bài 70: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai ancol X và Y là đồng đẳng nhau, thu 0,3 mol CO2 và 0,425 mol H2O Mặt khác, cho 0,25 mol hỗn hợp M Công thức phân tử X, Y là tác dụng với Na (dư), thu chưa đến 0,15 mol H2 A C2H6O2, C3H8O2 B C2H6O, CH4O C C3H6O, C4H8O D C2H6O, C3H8O Bài 71: Đốt cháy 3,075 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng ancol metylic và cho sản phẩm qua bình (1) đựng H2SO4 đặc và bình (2) đựng KOH rắn Nếu cho lượng hai ancol trên tác dụng hết với Na thấy bay 672 ml H2 (ở đktc) Tổng khối lượng tăng hai bình là A 3,645 gam B 9,915 gam C 6,534 D 5,919 Bài 72: Đun nóng hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức, mạch hở, dãy o đồng đẳng với H2SO4 đặc 140 C Sau các phản ứng kết thúc, thu gam hỗn hợp gồm ba ete và 1,8 gam nước Công thức phân tử hai ancol trên là A CH3OH và C2 H5OH B C2H5OH và C3 H7OH C C3H5OH và C4H7OH D C3H7OH và C4H9OH Bài 73: Đun nóng ancol đơn chức X, Y với H2SO4 đặc hỗn hợp gồm ete Lấy ngẫu nhiên ete số ete đó đốt cháy hoàn toàn 6,6 gam CO2 và 3,6 gam H2O X, Y là A C2H5OH và C3H7OH B Hai ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon C Hai ancol đơn chức không no D CH3OH và C2 H5OH Bài 74: Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp gồm các ete Lấy 7,2 gam các ete đó đem đốt cháy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) và 7,2 gam H2O Hai ancol đó là A C2H5OH và CH2=CH-CH2-OH B C2H5OH và CH3OH C CH3OH và C3H7OH D CH3OH và CH2=CH-CH2-OH Bài 75: Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc cùng dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu CO2 và H2O có tỉ lệ mol tương ứng là : Hai ancol đó là A C3H5(OH)3 và C4H7(OH)3 B C2H5OH và C4H9OH C C2H4(OH)2 và C4H8(OH)2 D C2H4(OH)2 và C3H6(OH)2 Bài 76: Cho 7,8 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 4,6 gam Na, thu 12,25 gam chất rắn Hai ancol đó là A C2 H5 OH và C3 H7 OH B CH3 OH và C2 H5 OH C C3 H7 OH và C4 H9 OH D C3 H5OH và C4 H7 OH 262 Bài 77: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol ancol X no, mạch hở cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Mặt khác, cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH)2 thì tạo thành dung dịch có màu xanh lam Giá trị m và tên gọi X tương ứng là A 9,8 ; propan-1,2-điol B 4,9 ; propan-1,2-điol C 4,9 ; propan-1,3-điol D 4,9 ; glixerol Bài 78: Khi đốt 0,1 mol chất X (dẫn xuất benzen), khối lượng CO2 thu nhá 35,2 gam Biết mol X tác dụng với mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn X là A C2H5C6H4OH B HOCH2C6 H4COOH C HOC6 H4CH2OH D C6H4(OH)2 Bài 79: Cho 3,38 gam hỗn hợp X gồm CH3 OH, CH3 COOH, C6 H5OH tác dụng vừa đủ với Na thoát 672 ml khí (đktc) Cô cạn dung dịch thì thu hỗn hợp rắn Y Khối lượng Y là A 4,76 gam B 4,70 gam C 4,04 gam D 3,61 gam Bài 80: Để điều chế axit picric, người ta từ 9,4 gam phenol và dùng lượng HNO3 lớn 50% so với lượng HNO3 cần thiết Số mol HNO3 đã dùng và khối lượng axit picric thu là A 0,3 mol ; 18,32 gam B 0,45 mol ; 22,9 gam C 0,4 mol ; 21,2 gam D 0,35 mol ;18,32 gam 263 Chuyên đề 11 ANĐEHIT - XETON - AXIT CACBOXYLIC Bài 1: Fomalin (hay fomon) dùng để ngâm xác động vật, thuộc da, tẩy uế, diệt trùng,… Fomalin là A dung dịch loãng anđehit fomic B dung dịch chứa khoảng 40% axetanđehit C dung dịch 37 - 40% fomanđehit nước D tên gọi H-CH=O Bài 2: Phát biểu nào sau đây là không đúng ? A Trong phân tử anđehit, các nguyên tử liên kết với liên kết  B Hợp chất R-CHO có thể điều chế từ R-CH2-OH C Hợp chất hữu có nhóm -CHO liên kết với H là anđehit D Anđehit vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hoá Bài 3: Số đồng phân xeton ứng với công thức phân tử C5H10O là A B C D Bài 4: Trong công nghiệp, axeton điều chế từ A xiclopropan B propan-1-ol C propan-2-ol D cumen Bài 5: Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi các chất CH3 CHO, C2 H5 OH, H2 O là A H2 O, CH3 CHO, C2 H5 OH B H2 O, C2 H5 OH, CH3 CHO C CH3 CHO, H2O, C2 H5 OH D CH3 CHO, C2 H5 OH, H2O Bài 6: Cho các chất: HCN, H2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2 Số chất phản ứng với (CH3)2CO là A B C D Bài 7: Dãy gồm các chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo anđehit axetic là A CH3COOH, C2H2, C2H4 B C2H5OH, C2H4, C2H2 C C2H5OH, C2H2, CH3COOC2 H5 D HCOOC2 H3, C2H2, CH3COOH KMnO H O Bài 8: Cho sơ đồ chuyển hoá: C6H5CH3  o  X  Y H2 O, t Công thức cấu tạo X, Y là 264 A C6H5CHO, C6H5COOH B C6H5CH2OK, C6H5CHO C C6H5CH2OH, C6H5CHO D C6H5COOK, C6H5COOH Bài 9: Có thể dùng chất nào các chất đây để nhân biết các chất: ancol etylic, glixerol, anđehit axetic đựng ba lọ nhãn ? A Đồng (II) hiđroxit B Quỳ tím C Kim loại natri D Dung dịch AgNO3 NH3 Bài 10: Bằng phương trình phản ứng có thể điều chế cao su buna từ chất nào các chất sau đây ? A HO-CH2-CH2-OH B CH3-CH22-CHO C CH3COOH D OHC-CH22-CHO Bài 11: Một anđehit no X mạch hở, không phân nhánh, có công thức thực nghiệm là (C2H3O)n Công thức cấu tạo X là A OHC-CH2-CH2-CHO B OHC-CH2-CH2-CH2-CHO C OHC-CH(CH3)-CH2-CHO D OHC-CH(CH3)-CHO Bài 12: Cho các chất sau: CH3-CH2-CHO (1), CH2=CH-CHO (2), (CH3)2CH-CHO (3), CH2=CHCH2-OH (4) Những chất phản ứng hoàn toàn với lượng dư H2 (Ni, to) cùng tạo sản phẩm là A (2), (3), (4) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) Bài 13: Cho các sơ đồ phản ứng sau: H 2SO4 đặc, 170oC  B + C ; A     o t A + CuO   D+E+C ; o Ni, t B + 2H2   ancol isobutylic dd NH , t o D + 4AgNO3   F + G + 4Ag A có công thức cấu tạo là A (CH3)2C(OH)-CHO B HO-CH2-CH(CH3)-CHO C OHC-CH(CH3)-CHO D CH3-CH(OH)-CH2-CHO Bài 14: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 và c mol H2O (biết b = a + c) Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit A no, đơn chức B không no có hai nối đôi, đơn chức C không no có nối đôi, đơn chức D no, hai chức Bài 15: Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y có thể tích 2V lít (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z ; cho Z tác dụng với Na sinh H2 có số mol số mol Z đã phản ứng Chất X là anđehit A không no (chứa nối đôi C=C), hai chức B no, hai chức 265 C no, đơn chức D không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức Bài 16: Ba chất hữu mạch hở X, Y, Z có cùng công thức phân tử C3 H6O và có các tính chất: X, Z phản ứng với nước brom ; X, Y, Z phản ứng với H2 có Z không bị thay đổi nhóm chức ; chất Y tác dụng với brom có mặt CH3COOH Các chất X, Y, Z là A C2H5CHO, CH2=CH-O-CH3, (CH3)2CO B (CH3)2CO, C2H5CHO, CH2=CH-CH2OH C C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH D CH2=CH-CH2OH, C2H5CHO, (CH3)2CO Bài 17: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu số mol CO2 số mol H2O Nếu cho X tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3, sinh số mol Ag gấp lần số mol X đã phản ứng Công thức X là A HCHO B CH3CHO C (CHO)2 D C2H5CHO Bài 18: Cho 0,25 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 54 gam Ag Mặt khác, cho X phản ứng với H2 dư (xúc tác Ni, to) thì 0,125 mol X phản ứng hết với 0,25 mol H2 Chất X có công thức ứng với công thức chung là A CnH2n(CHO)2 (n  0) B CnH2n+1CHO (n  0) C CnH2n-1CHO (n  2) D CnH2n-3CHO (n  2) Bài 19: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO và H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thì thu 11,7 gam H2O và 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X là A 46,15% B 35,00% C 53,85% D 65,00% Bài 20: Khi oxi hoá hoàn toàn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Công thức anđehit là A HCHO B C2H3CHO C C2H5CHO D CH3CHO Bài 21: Cho 2,9 gam anđehit phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 21,6 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn anđehit là A HCHO B CH2=CH-CHO C OHC-CHO D CH3CHO Bài 22: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng thu 43,2 gam Ag Hiđro hoá X thu Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam NA Công thức cấu tạo thu gọn X là A HCHO B CH3CHO C OHC-CHO D CH3CH(OH)CHO Bài 23: Cho 6,6 gam anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng Lượng Ag sinh cho phản ứng hết với axit HNO3 loãng, 266 thoát 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH3CHO B HCHO C CH3CH2CHO D CH2=CHCHO Bài 24: Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 32,4 gam Ag Hai anđehit X là A HCHO và C2H5CHO B HCHO và CH3CHO C C2H3CHO và C3 H5CHO D CH3CHO và C2H5CHO Bài 25: Oxi hoá 1,2 gam CH3OH CuO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp sản phẩm X (gồm HCHO, H2O và CH3OH dư) Cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, 12,96 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi hoá CH3OH là A 76,6% B 80,0% C 65,5% D 70,4% Bài 26: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X, thu 0,351 gam H2O và 0,4368 lít khí CO2 (ở đktc) Biết X có phản ứng với Cu(OH)2 môi trường kiềm đun nóng Chất X là A O=CH-CH=O B CH2=CH-CH2-OH C CH3COCH3 D C2H5CHO Bài 27: Hiđro hoá hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai anđehit X và Y no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng (MX < MY), thu hỗn hợp hai ancol có khối lượng lớn khối lượng M là gam Đốt cháy hoàn toàn M thu 30,8 gam CO2 Công thức và phần trăm khối lượng X là A HCHO và 50,56% B CH3CHO và 67,16% C CH3CHO và 49,44% D HCHO và 32,44% Bài 28: Hiđro hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng thu (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thì cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Giá trị m là A 17,8 B 24,8 C 10,5 D 8,8 Bài 29: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp rắn Z và hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H2 là 13,75) Cho toàn Y phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, sinh 64,8 gam Ag Giá trị m là A 7,8 B 8,8 C 7,4 D 9,2 Bài 30: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Oxi hoá hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X có khối lượng m gam CuO nhiệt độ thích hợp, thu hỗn hợp sản phẩm hữu Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 54 gam Ag Giá trị m là A 15,3 B 13,5 C 8,1 D 8,5 267 Bài 31: Axit stearic có công thức phân tử nào sau đây ? A C17H35COOH B C17H33COOH C C15H31COOH D C17H31COOH Bài 32: Chất nào sau đây có đồng phân cis - trans ? A 2-Metylbut-1-en B Axit oleic C But-2-in D Axit panmitic Bài 33: C3H6O2 có tất bao nhiêu đồng phân mạch hở ? A B C D Bài 34: Axit fomic có phản ứng tráng gương vì phân tử có A nhóm cacbonyl B nhóm cacboxyl C nhóm chức anđehit D nhóm hiđroxyl Bài 35: Ba chất hữu A, B, C có cùng nhóm định chức, có công thức phân tử tương ứng là CH2O2, C2H4O2, C3H4O2 Tên gọi các chất A, B, C là A axit fomic, axit axetic, axit metacrylic B metyl fomat, metyl axetat, metyl acrylat C axit fomic, axit acrylic, axit propionic D axit fomic, axit axetic, axit acrylic Bài 36: So sánh nhiệt độ sôi các chất: ancol etylic (1), nước (2), đimetyl ete (3), axit axetic (4) Kết nào đúng ? A (1) < (2) < (3) < (4) B (3) < (1) < (2) < (4) C (2) < (4) < (1) < (3) D (4) < (2) < (1) < (3) Bài 37: Cho các chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol etylic (Z) và đimetyl ete (T) Dãy các chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi là A T, Z, Y, X B Z, T, Y, X C T, X, Y, Z D Y, T, X, Z Bài 38: Dãy gồm các chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH C C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH D C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH Bài 39: Dãy gồm các chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là A CH3COOH, C2H5OH, HCOOH, CH3CHO B CH3CHO, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH C CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, CH3CHO D HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO Bài 40: So sánh tính axit các chất: CH3COOH (A) ; C2H5OH (B) ; C6H5OH (C) ; HCOOH (D) Thứ tự tính axit giảm dần là 268 A C > B > A > D B D > B > A > C C D > A > C > B D B > C > D > A Bài 41: Chất không có khả tham gia phản ứng trùng hợp là A isopren B stiren C etylbenzen D axit metacrylic Bài 42: Có tất bao nhiêu hợp chất đơn chức, mạch hở chứa nguyên tử hiđro linh động có công thức là C4 H6O2 ? A B C D Bài 43: Chỉ từ xenlulozơ và các chất vô cần thiết, có thể qua tối thiểu phản ứng để điều chế etyl axetat ? A B C D Bài 44: Cho các chất sau: phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiđroxit Số cặp chất tác dụng với là A B C D  X   Y   CH3COOH Bài 45: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  Hai chất X, Y là A CH3CH2OH và CH2=CH2 B CH3CHO và CH3CH2OH C CH3CH2OH và CH3CHO D CH3CH(OH)COOH và CH3CHO Bài 46: Dãy gồm các chất có thể điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo axit axetic là A CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 B CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH C CH3OH, C2H5OH, CH3CHO D C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO Bài 47: Các chất hữu đơn chức X1, X2, X3, X4 có công thức tương ứng là CH2O, CH2O2, C2H6O, C2H4O2 Chúng thuộc các dãy đồng đẳng khác nhau, đó có chất tác dụng với natri sinh khí hiđro Công thức cấu tạo X1, X2, X3, X4 là A HCHO, HCOOH, C2 H5OH, HCOOCH3 B CH3OH, HCHO, CH3OCH3, CH3COOH C HCHO, HCOOH, CH3OCH3, HCOOCH3 D HCHO, CH3OCH3, CH3OH, CH3COOH Bài 48: Cho sơ đồ chuyển hoá: (1) ( 2) ( 3) ( 4)  C3H6Br2  C3H8O2  C3H4O2  HOOC-CH2-COOH X  X là chất nào sau đây ? A Xiclopropan B Propen C Propan D Xiclopropan propen 269 Bài 49: Cho sơ đồ phản ứng:  CH I  CuO  HONO  Z  X  NH3   Y  o  (tỉ lệ mol : 1) t Biết Z có khả tham gia phản ứng tráng gương Hai chất Y và Z là A C2H5OH, HCHO B C2H5OH, CH3CHO C CH3OH, HCHO D CH3OH, HCOOH Bài 50: Axit cacboxylic no, mạch hở X có công thức thực nghiệm (C3H4O3)n, công thức phân tử X là A C6H8O6 B C3H4O3 C C12H16O12 D C9H12O9 Bài 51: X là đồng đẳng benzen có công thức nguyên là (C3H4)n ; Y là axit no đa chức có công thức nguyên là (C3 H4O3)n Hai chất X, Y có công thức phân tử là A C6H8, C9H12O9 B C9H12, C6H8O6 C C9H12, C9H12O9 D C6H8, C6H8O6 Bài 52: X là hợp chất mạch hở chứa C, H, O X chứa nhóm chức có nguyên tử hiđro linh động Nếu cho X tác dụng với Na thì số mol H2 thoát số mol X Công thức X là A R(COOH)2 B R(OH)2 C HO-R-COOH D Cả A, B, C đúng Bài 53: Khi cho a mol hợp chất hữu X (chứa C, H, O) phản ứng hoàn toàn với Na với NaHCO3 thì sinh a mol khí Chất X là A etylen glicol B axit ađipic C ancol o-hiđroxibenzylic D axit 3-hiđroxipropanoic Bài 54: Dãy gồm các chất tác dụng với AgNO3 dung dịch NH3 là A anđehit axetic, but-1-in, etilen B anđehit axetic, axetilen, but-2-in C axit fomic, vinylaxetilen, propin D anđehit fomic, axetilen, etilen Bài 55: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc), thu 0,3 mol CO2 và 0,2 mol H2O Giá trị V là A 8,96 B 11,2 C 6,72 D 4,48 Bài 56: Đốt cháy 7,3 gam axit no, mạch hở thu 0,3 mol CO2 và 0,25 mol H2O Axit đã cho có công thức là A COOH-COOH B C2H5COOH C C4H8(COOH)2 D CH3COOH Bài 57: Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO2 Mặt khác, để trung hoà a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo Y là A HOOC-CH2-CH2-COOH B C2H5-COOH C CH3-COOH D HOOC-COOH 270 Bài 58: Để trung hoà 6,72 gam axit cacboxylic Y (no, đơn chức), cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 2,24% Công thức Y là A CH3COOH B HCOOH C C2H5COOH D C3H7COOH Bài 59: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất Z là muối natri axit hữu đơn chức thu khí CO2, nước và Na2CO3 ; đó có 0,15 mol CO2 Công thức cấu tạo Z là A HCOONA B C2H5COONA C CH3COONA D C2H3COONA Bài 60: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol và axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng là A 8,64 gam B 6,84 gam C 4,90 gam D 6,80 gam Bài 61: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M và NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X là A C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH D C3H7COOH Bài 62: Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH2=CH-COOH B CH3COOH C HC  C-COOH D CH3-CH2-COOH Bài 63: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCHO và 0,1 mol HCOOH tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng Ag tạo thành là A 43,2 gam B 10,8 gam C 64,8 gam D 21,6 gam Bài 64: Cho 0,04 mol hỗn hợp X gồm CH2=CH-COOH, CH3COOH và CH2=CHCHO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 6,4 gam brom Mặt khác, để trung hoà 0,04 mol X cần dùng vừa đủ 40 ml dung dịch NaOH 0,75M Khối lượng CH2=CHCOOH X là A 0,56 gam B 1,44 gam C 0,72 gam D 2,88 gam Bài 65: Trung hoà 8,2 gam hỗn hợp gồm axit fomic và axit đơn chức X cần 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Nếu cho 8,2 gam hỗn hợp trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thì thu 21,6 gam Ag Tên gọi X là A axit acrylic B axit propanoic C axit etanoic D axit metacrylic Bài 66: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là A 55% B 50% C 62,5% D 75% Bài 67: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và axit CH3 COOH (tỉ lệ mol : 1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp 271 este (hiệu suất các phản ứng este hoá 80%) Giá trị m là A 10,12 B 6,48 C 8,10 D 16,20 Bài 68: Khi thực phản ứng este hoá mol CH3COOH và mol C2H5OH, lượng este lớn thu là 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo axit) tiến hành este hoá mol CH3COOH cần số mol C2H5OH là (biết các phản ứng este hoá thực cùng nhiệt độ) A 0,342 B 2,925 C 2,412 D 0,456 Bài 69: Cho hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch không phân nhánh Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X, thu 11,2 lít khí CO2 (ở đktc) Nếu trung hoà 0,3 mol X thì cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 1M Hai axit đó là A HCOOH, HOOC-COOH B HCOOH, HOOC-CH2-COOH C HCOOH, C2H5COOH D HCOOH, CH3COOH Bài 70: Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức và axit Z hai chức (Y, Z có cùng số nguyên tử cacbon) Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hết với Na, sinh 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần hai, sinh 26,4 gam CO2 Công thức cấu tạo thu gọn và phần trăm khối lượng Z hỗn hợp X là A HOOC-CH2-COOH và 70,87% B HOOC-CH2-COOH và 54,88% C HOOC-COOH và 60,00% D HOOC-COOH và 42,86% 272 Chuyên đề 12 ESTE - LIPIT Bài 1: Một số este có mùi thơm hoa quả, không độc Cho biết etyl butirat và isoamyl axetat có mùi gì ? A Mùi chuối chín và mùi táo B Mùi táo và mùi hoa nhài C Mùi đào chín và mùi hoa nhài D Mùi dứa và mùi chuối chín Bài 2: Phản ứng đặc trưng este là A phản ứng xà phòng hoá B phản ứng este hoá C phản ứng nitro hoá D phản ứng vô hoá Bài 3: Tiến trình phản ứng este hoá CH3COOH và C2 H5OH Để thu este với hiệu suất cao, ta có thể A dùng dư axit axetic B dùng dư ancol etylic C chưng cất thu lấy este quá trình phản ứng D Cả A, B, C đúng Bài 4: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H6O2 là A B C D Bài 5: Số đồng phân đơn chức, mạch hở C4H8O2 là A B C D Bài 6: Số hợp chất là đồng phân cấu tạo, có cùng công thức phân tử C4 H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na là A B C D Bài 7: Este X có chứa vòng benzen và có công thức phân tử là C8 H8O2 Số đồng phân cấu tạo X là A B C D Bài 8: Công thức tổng quát este tạo axit cacboxylic và ancol là A RCOO R ' B R(COO R ' )a C (RCOO)b R ' D Rb(COO)ab R ' a 273 Bài 9: Số hợp chất hữu đơn chức có cùng công thức đơn giản CH2O là A B C D Bài 10: Trong các chất: ancol etylic, axit axetic, anđehit axetic, metyl axetat Chất có nhiệt độ sôi cao là A anđehit axetic B metyl axetat C axit axetic D ancol etylic Bài 11: Cho các chất sau: CH3COOH (A), C2H5COOH (B), CH3COOCH3 (C), CH3CH2 CH2OH (D) Chiều tăng dần nhiệt độ sôi (từ trái qua phải) các chất trên là A D, A, C, B B C, D, A, B C A, C, D, B D A, B, D, C Bài 12: Cho chất: HCOOCH3, C2H5OH, CH3 COOH, CH3COOCH3 Chất ít tan nước là A C2H5OH B CH3COOCH3 C CH3COOH D HCOOCH3 Bài 13: Mệnh đề không đúng là A CH3CH2COOCH=CH2 cùng dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 B CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit và muối C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2 D CH3CH2COOCH=CH2 có thể trùng hợp tạo polime Bài 14: Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức thì số mol CO2 sinh số mol O2 đã phản ứng Tên gọi este là A metyl fomat B etyl axetat C n-propyl axetat D metyl axetat Bài 15: Este X có các đặc điểm sau: Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 và H2O có số mol ; Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) và chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X) Phát biểu không đúng là A Đốt cháy hoàn toàn mol X sinh mol CO2 và mol H2O B Chất Y tan vô hạn nước C Chất X thuộc loại este no, đơn chức D Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc 170oC thu anken Bài 16: Cho các dung dịch: Br2 (1), KOH (2), C2H5OH (3), AgNO3 (4) Với điều kiện phản ứng coi có đủ thì vinyl fomat tác dụng với chất là A (2) B (4), (2) C (1), (3) D (2), (4), (1) Bài 17: Poli(vinyl axetat) là polime điều chế phản ứng trùng hợp A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2 H5 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 Bài 18: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp 274 A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2=CHCOOCH3 C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2 Bài 19: Đun nóng A với dung dịch NaOH dư thu muối và ancol đa chức Công thức cấu tạo A là A CH3-COO-CH(CH3)2 B CH3-COO-CHCl-CH3 C CH3-COO-CH2-CH2Cl D CH3-COO-CH=CH2 Bài 20: Thủy phân este có công thức phân tử C4H8O2 (với xúc tác axit), thu hai sản phẩm hữu X và Y Từ X có thể điều chế trực tiếp Y Vậy chất X là A ancol metylic B etyl axetat C axit fomic D ancol etylic Bài 21: Hai chất hữu X1 và X2 có phân tử khối 60 X1 có khả phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3 X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) không phản ứng NA Công thức cấu tạo X1, X2 là A CH3-COOH, CH3-COO-CH3 B (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3 C H-COO-CH3, CH3-COOH D CH3-COOH, H-COO-CH3 Bài 22: Khi thủy phân hoàn toàn este đơn chức A dung dịch NaOH dư, người ta thu muối hữu Công thức A là A CH3COOC6H5 B CH3COOC2H3 C HCOOCCl2CH3 D Cả A, C đúng Bài 23: Cho dãy các chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2 H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là A B C D Bài 24: Một este có công thức phân tử là C4H6 O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este đó là A CH2=CH-COO-CH3 B HCOO-C(CH3)=CH2 C HCOO-CH=CH-CH3 D CH3COO-CH=CH2 Bài 25: Khi thuỷ phân este C4H6O2 môi trường axit, thu hỗn hợp gồm chất có phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo este đó là A CH2=CHCOOCH3 B CH3COOCH=CH2 C HCOOCH2CH=CH2 D HCOOCH=CHCH3 Bài 26: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: C3H4O2 + NaOH   X + Y; X + H2SO4 loãng   Z + T Biết Y và Z có phản ứng tráng gương Hai chất Y, Z tương ứng là A HCHO, CH3CHO B HCHO, HCOOH C CH3CHO, HCOOH D HCOONa, CH3CHO Bài 27: Quá trình nào sau đây không tạo anđehit axetic ? A CH2=CH2 + H2O (to, xúc tác HgSO4) 275 B CH2=CH2 + O2 (to, xúc tác) C CH3-COOCH=CH2 + dung dịch NaOH (to) D CH3-CH2OH + CuO (to) Bài 28: Este X không no, mạch hở, có tỉ khối so với oxi 3,125 và tham gia phản ứng xà phòng hoá tạo anđehit và muối axit hữu Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X ? A B C D Bài 29: Cho chất X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đó cô cạn dung dịch thu chất rắn Y và chất hữu Z Cho Z tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 thu chất hữu T Cho chất T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu chất Y Chất X có thể là A HCOOCH=CH2 B CH3COOCH=CH2 C HCOOCH3 D CH3COOCH=CH-CH3 Bài 30: Cho tất các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C2 H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy là A B C D Bài 31: Cho chất: propan-1,2,3-triol (A), phenylamoni clorua (B), p-crezol (C), axit acrylic (D), fomanđehit (E), metyl fomat (F), anilin (G) Trong các chất đó, chất không tác dụng với dung dịch NaOH là A B, C và F B C và E C A và C D A, E và G H 2SO4 Bài 32: Cho sơ đồ phản ứng: CH4O + X   (CHCOOCH3)2 + H2O X là hợp chất nào số các hợp chất sau ? A O=CH-CH=CH-CH=O B HOOC-CH=CH-COOH C HO-CH2-CH=CH-CH=O D HO-CH2-CH=CH-CH2-OH Bài 33: Cho hai sơ đồ phản ứng: to A + NaOH dư  B + C6H5ONa + CH3CHO + H2O (1) o CaO, t B + NaOH rắn   C2H6 + Na2CO3 (2) Biết n B : n NaOH = : và B có mạch cacbon không phân nhánh Công thức cấu tạo A là A C6H5OOCCH(CH3)COOCH=CH2 B C6H5OOCCH2CH2COOCH2CH3 C CH2=CHOOCCH2CH2COOC6H5 D CH3OOCCH2COOCH2C6 H5 Bài 34: Một hỗn hợp X gồm hai chất hữu đơn chức Cho X phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng, thu hỗn hợp Y gồm hai muối hai axit cacboxylic và ancol Cho toàn lượng ancol thu trên tác dụng với Na (dư), sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Hỗn hợp X gồm A axit và este B este và ancol 276 C hai este D axit và ancol Bài 35: Cho m gam hỗn hợp gồm hai chất hữu đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 11,2 gam KOH, thu muối axit cacboxylic và ancol X Cho toàn X tác dụng hết với Na thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Hai chất hữu đó là A este và axit B hai axit C hai este D este và ancol o xt, t   RCOO R’ + H2O, có số cân Bài 36: Phản ứng: RCOOH + R’OH  K C = 2,25 Nếu bắt đầu mol axit và mol ancol, đạt đến trạng thái cân thì % ancol đó bị este hoá là A 50% B 60% C 65% D 70% Bài 37: Xà phòng hoá 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng là A 8,56 gam B 3,28 gam C 10,4 gam D 8,2 gam Bài 38: Xà phòng hoá hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC2 H5 và CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là A 400 ml B 300 ml C 150 ml D 200 ml Bài 39: Xà phòng hoá hoàn toàn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 và CH3 COOCH3 dung dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc 140 oC, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam nước Giá trị m là A 4,05 B 8,10 C 18,00 D 16,20 Bài 40: X là este no đơn chức, có tỉ khối CH4 là 5,5 Nếu đem đun 2,2 gam este X với dung dịch NaOH (dư), thu 2,05 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn X là A HCOOCH2CH2CH3 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2 H5 D HCOOCH(CH3)2 Bài 41: Este đơn chức X có tỉ khối so với CH4 là 6,25 Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M (đun nóng) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 28 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X là A CH2=CH-CH2-COO-CH3 B CH2=CH-COO-CH2-CH3 C CH3-COO-CH=CH-CH3 D CH3-CH2-COO-CH=CH2 Bài 42: Cho 20 gam este X (có phân tử khối là 100 đvC) tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu 23,2 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X là A CH2=CHCH2COOCH3 B CH3COOCH=CHCH3 C C2H5COOCH=CH2 D CH2=CHCOOC2 H5 277 Bài 43: Thủy phân hoàn toàn este đơn chức A dung dịch NaOH thu 1,84 gam ancol B Đun nóng lượng ancol B trên với H2SO4 đặc 170oC thu 0,672 lít olefin (đktc) với hiệu suất là 75% Công thức ancol B là A C4H9OH B C2H5OH C C3H7OH D C3H5OH Bài 44: Khi thuỷ phân hoàn toàn 0,05 mol este axit cacboxylic đa chức với ancol đơn chức tiêu tốn hết 5,6 gam KOH Mặt khác, thuỷ phân 5,475 gam este đó thì dùng hết 4,2 gam KOH và thu 6,225 gam muối Công thức cấu tạo este đó là A (COOC2H5)2 B (COOCH3)2 C C2H4(COOC2H5)2 D (COOCH2CH2CH3)2 Bài 45: Đun nóng hỗn hợp gồm mol axit axetic và mol etylen glicol với xúc tác H2SO4 đặc thu hỗn hợp gồm hai este A và B, đó tỉ lệ số mol nA: nB = : và MB > MA Biết có 60% axit axetic bị chuyển hoá thành este Khối lượng este B là A 21,9 gam B 31,2 gam C 41,6 gam D 29,2 gam Bài 46: Chất hữu X có công thức phân tử C5H8O2 Cho gam X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH, thu hợp chất hữu không làm màu nước brom và 3,4 gam muối Công thức X là A HCOOC(CH3)=CHCH3 B CH3COOC(CH3)=CH2 C HCOOCH2CH=CHCH3 D HCOOCH=CHCH2CH3 Bài 47: Hợp chất hữu no, đa chức X có công thức phân tử C7H12O4 Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch NaOH 8% thu chất hữu Y và 17,8 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH3OOC-CH22-COOC2H5 B CH3COO-CH22-COOC2H5 C CH3COO-CH22-OOCC2H5 D CH3OOC-CH2-COO-C3H7 Bài 48: Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2 (ở đktc) và 3,6 gam nước Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 4,8 gam muối axit hữu Y và chất hữu Z Tên X là A etyl propionat B metyl propionat C isopropyl axetat D etyl axetat Bài 49: Đun nóng 0,1 mol chất A với lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu 13,4 gam muối axit hữu với 9,2 gam ancol đơn chức Cho lượng ancol đó bay (ở đktc) chiếm thể tích 4,48 lít Công thức cấu tạo A là A CH3OOC-CH2-COOCH3 B CH3OOC-CH22-COOCH3 C C3H7COOC2 H5 D C2H5OOC-COOC2 H5 Bài 50: A là este đơn chức no, có mạch cacbon không phân nhánh Xà phòng hoá A lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu sản phẩm B Cô cạn dung dịch sau phản ứng, nung chất B với vôi tôi xút thu ancol Z và muối vô Đốt 278 cháy hoàn toàn ancol Z thu CO2 và nước có tỉ lệ thể tích VCO : VH 2O = : Công thức cấu tạo este A là A CH2 – CH2 – C = O B CH2 – C = O CH2 – O C HCOOCH2-CH=CH2 CH2 – O D HCOOCH2-CH2-CH3 Bài 51: Hai este đơn chức X và Y là đồng phân Khi hoá 1,85 gam X, thu thể tích đúng thể tích 0,7 gam N2 (đo cùng điều kiện) Công thức cấu tạo thu gọn X và Y là A HCOOC2 H5 và CH3COOCH3 B C2H3COOC2 H5 và C2 H5COOC2 H3 C C2H5COOCH3 và HCOOCH(CH3)2 D HCOOCH2CH2CH3 và CH3COOC2 H5 Bài 52: Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu 6,38 gam CO2 Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH, thu muối và hai ancol là đồng đẳng Công thức phân tử hai este X là A C2H4O2 và C5H10O2 B C2H4O2 và C3H6O2 C C3H4O2 và C4H6O2 D C3H6O2 và C4H8O2 Bài 53: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp hai este no, đơn chức, mạch hở cần 3,976 lít oxi (đktc), thu 6,38 gam khí CO2 Cho lượng este này tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu hỗn hợp hai ancol và 3,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo hai este là A CH3COOCH3 và C2H5COOCH3 B CH3COOCH3 và CH3COOCH2CH3 C HCOOCH3 và HCOOCH2CH3 D HCOOC2 H5 và HCOOCH2CH2CH3 Bài 54: Xà phòng hoá hoàn toàn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 2,05 gam muối axit cacboxylic và 0,94 gam hỗn hợp hai ancol là đồng đẳng Công thức hai este đó là A CH3COOCH3 và CH3COOC2 H5 B C2H5COOCH3 và C2H5COOC2 H5 C CH3COOC2H5 và CH3COOC3H7 D HCOOCH3 và HCOOC2 H5 Bài 55: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu muối và 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau đó hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư) thì khối lượng bình tăng 6,82 gam Công thức hai hợp chất hữu X là 279 A CH3COOH và CH3COOC2 H5 B C2H5COOH và C2 H5COOCH3 C HCOOH và HCOOC2 H5 D HCOOH và HCOOC3 H7 Bài 56: Về mặt cấu trúc, lipit thuộc loại hợp chất nào sau đây ? A ete B este C axit D polime Bài 57: Để biến số dầu thành mỡ rắn bơ nhân tạo người ta thực quá trình A làm lạnh B cô cạn nhiệt độ cao C hiđro hoá (có xúc tác Ni) D xà phòng hoá Bài 58: Các phát biểu sau, phát biểu nào là không đúng ? A Khi xà phòng hoá chất béo thu glixerol và các axit béo B Chất béo là trieste glixerol với các axit béo C Xà phòng là hỗn hợp muối natri kali các axit béo D Chất béo thực vật hầu hết trạng thái láng, chứa chủ yếu các gốc axit béo không no Bài 59: Phát biểu đúng là A Phản ứng axit và ancol có H2SO4 đặc là phản ứng chiều B Tất các este phản ứng với dung dịch kiềm luôn thu sản phẩm cuối cùng là muối và ancol C Khi thủy phân chất béo luôn thu C2H4(OH)2 D Phản ứng thủy phân este môi trường axit là phản ứng thuận nghịch Bài 60: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Nhiệt độ sôi este thấp hẳn so với ancol có cùng phân tử khối B Trong công nghiệp có thể chuyển hoá chất béo láng thành chất béo rắn C Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn và đa chức luôn là số chẵn D Sản phẩm phản ứng xà phòng hoá chất béo là axit béo và glixerol Bài 61: Cho glixerol phản ứng este hoá với axit axetic, hỗn hợp sản phẩm tạo có thể có số lượng chất thuộc loại este là A chất B chất C chất D chất Bài 62: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH và C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa là A B C D Bài 63: Dầu mỡ để lâu bị ôi, thiu là A chất béo bị rữa B chất béo bị oxi hoá chậm oxi không khí C chất béo bị thủy phân với nước không khí D chất béo bị phân hủy thành các anđehit có mùi khó chịu 280 Bài 64: Xà phòng hoá hợp chất có công thức phân tử C10H14O6 dung dịch NaOH (dư), thu glixerol và hỗn hợp gồm ba muối (không có đồng phân hình học) Công thức ba muối đó là: A CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa và HCOONa B HCOONa, CH≡C-COONa và CH3-CH2-COONa C CH2=CH-COONa, HCOONa và CH≡C-COONa D CH3-COONa, HCOONa và CH3-CH=CH-COONa Bài 65: Cho glixerol trioleat (hay triolein) vào ống nghiệm chứa riêng biệt: Na, Cu(OH)2, CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch NaOH Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy là A B C D Bài 66: Khi thủy phân kiềm 265,2 gam chất béo tạo axit cacboxylic thu 288 gam muối kali Chất béo này có tên gọi là A glixerol tristearat B glixerol trioleat C glixerol trilinoleat D glixerol tripanmitat Bài 67: Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol và hai loại axit béo Hai loại axit béo đó là A C15H31COOH và C17H35COOH B C17H33COOH và C15H31COOH C C17H31COOH và C17H33COOH D C17H33COOH và C17H35COOH Bài 68: Xà phòng hoá hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng là A 17,80 gam B 18,24 gam C 16,68 gam D 18,38 gam Bài 69: Để trung hoà lượng axit tự có 14 gam mẫu chất béo cần 15 ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit mẫu chất béo trên là A 4,8 B 7,2 C 6,0 D 5,5 Bài 70: Một loại mỡ chứa 50% olein, 30% panmitin và 20% stearin Đi từ 100 kg mỡ này điều chế lượng xà phòng natri là A 86,6 kg B 112 kg C 100 kg D 103,60 kg 281 Chuyên đề 13 CACBOHIĐRAT Bài 1: Cacbohiđrat thiết phải chứa nhóm chức A ancol B xeton C amin D anđehit Bài 2: Phân tử saccarozơ tạo A gốc glucozơ và gốc mantozơ B hai gốc fructozơ C gốc glucozơ và gốc fructozơ D hai gốc glucozơ Bài 3: Cacbohiđrat chứa hai gốc glucozơ phân tử là A saccarozơ B tinh bột C mantozơ D xenlulozơ Bài 4: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Tinh bột không có phản ứng tráng gương B Tinh bột tan tốt nước nguội C Tinh bột cho phản ứng màu với dung dịch iot D Tinh bột có phản ứng thuỷ phân Bài 5: Cho số tính chất: có dạng sợi (1) ; tan nước (2) ; tan nước Svayde (3) ; phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4) ; tham gia phản ứng tráng bạc (5) ; bị thuỷ phân dung dịch axit đun nóng (6) Các tính chất xenlulozơ là A (2), (3), (4) và (5) B (3), (4), (5) và (6) C (1), (2), (3) và (4) D (1), (3), (4) và (6) Bài 6: Cặp chất nào sau đây phản ứng với H2 (xúc tác Ni, to) tạo sobitol ? A mantozơ và glucozơ B saccarozơ và fructozơ C saccarozơ và mantozơ D fructozơ và glucozơ Bài 7: Cặp chất nào sau đây không phải là đồng phân ? A Mantozơ và saccarozơ B Tinh bột và xenlulozơ C Fructozơ và glucozơ D Metyl fomat và axit axetic Bài 8: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng 282 A hoà tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân Bài 9: Cho các chất: glucozơ, saccarozơ, tinh bột, glixerol, xenlulozơ, fructozơ Những chất bị thủy phân là A glucozơ, tinh bột, xenlulozơ B glucozơ, glixerol, saccarozơ, xenlulozơ C saccarozơ, glixerol, fructozơ D saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ Bài 10: Tơ sản xuất từ xenlulozơ là A tơ nilon-6,6 B tơ capron C tơ visco D tơ tằm Bài 11: Các loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là A sợi bông, tơ visco, tơ capron B tơ axetat, sợi bông, tơ visco C tơ tằm, len, tơ visco D sợi bông, tơ tằm, tơ nilon-6,6 Bài 12: Một chất thuỷ phân môi trường axit, đun nóng không tạo glucozơ Chất đó là A tinh bột B protein C saccarozơ D xenlulozơ Bài 13: Nhận biết có mặt đường glucozơ nước tiểu, người ta có thể dùng thuốc thử nào các thuốc thử sau đây ? A Dung dịch AgNO3 B Cu(OH)2 C Giấy đo pH D Cả A, B đúng Bài 14: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A kim loại Na B dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng C Cu(OH)2 NaOH, đun nóng D Cu(OH)2 nhiệt độ thường Bài 15: Chất không phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng tạo thành Ag là A glucozơ B axit fomic C metyl fomat D axit axetic Bài 16: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ   X   Y   CH3COOH Hai chất X, Y là A CH3CH2OH và CH2=CH2 B CH3CHO và CH3CH2OH C CH3CH2OH và CH3CHO D CH3CH(OH)COOH và CH3CHO 283 Bài 17: Cho các chuyển hoá sau: xt, t o X + H2O  Y Ni, t o Y + H2  Sobitol to Y + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  Amoni gluconat + 2Ag + 2NH4NO3 xt Y  E + Z ánh sáng chất diệp lục Z + H2O  X + G X, Y và Z là A xenlulozơ, fructozơ và khí cacbonic B tinh bột, glucozơ và ancol etylic C xenlulozơ, glucozơ và khí cacbon oxit D tinh bột, glucozơ và khí cacbonic Bài 18: Nhá dung dịch iot lên miếng chuối xanh thấy xuất màu xanh tím là chuối xanh có chứa A glucozơ B saccarozơ C tinh bột D xenlulozơ Bài 19: Chỉ dùng thêm chất nào các chất đây để nhận biết các chất: ancol etylic, axit axetic, glixerol, glucozơ đựng lọ nhãn ? A dung dịch AgNO3 NH3 B Quỳ tím C CaCO3 D Cu(OH)2 Bài 20: Có gói bột trắng: glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ Hãy chọn thuốc thử để có thể nhận biết chất các thuốc thử sau: A nước, dung dịch AgNO3 NH3, dung dịch NaOH B nước, O2 (đốt cháy), dung dịch AgNO3 NH3 C nước, dung dịch AgNO3 NH3, dung dịch I2 D nước, dung dịch HCl, dung dịch AgNO3 NH3 Bài 21: Chỉ dùng Cu(OH)2 có thể phân biệt tất các dung dịch riêng biệt dãy nào sau đây ? A glucozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic B lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerol C saccarozơ, glixerol, anđehit axetic, ancol etylic D glucozơ, lòng trắng trứng, glixerol, ancol etylic Bài 22: Trong công nghiệp để sản xuất gương soi và ruột phích nước, người ta cho dung dịch AgNO3 NH3 tác dụng với chất nào sau đây ? A anđehit fomic B saccarozơ C glucozơ D axetilen 284 Bài 23: Cho các chất: glixerol, natri axetat, glucozơ, ancol metylic Số chất có thể phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường là A B C D Bài 24: Dãy gồm các dung dịch tác dụng với Cu(OH)2 là A glucozơ, glixerol, anđehit axetic, natri cacbonat B mantozơ, glucozơ, ancol etylic, glixerol C natri axetat, mantozơ, glixerol, glucozơ D axit axetic, mantozơ, anđehit fomic, glixerol Bài 25: Cho các chất: ancol etylic, glixerol, glucozơ, đimetyl ete và axit fomic Số chất tác dụng với Cu(OH)2 là A B C D Bài 26: Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, mantozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là A B C D Bài 27: Cho các chất: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ, tinh bột, xenlulozơ Các chất tham gia phản ứng tráng bạc là A glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ B fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ C glucozơ, fructozơ, mantozơ D glucozơ, mantozơ Bài 28: Dãy gồm các dung dịch tham gia phản ứng tráng bạc là A glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic B fructozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic C glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic D glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ Bài 29: Cho dãy các chất: C2 H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantozơ) Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là A B C D Bài 30: Phát biểu nào sau đây là đúng ? A Saccarozơ làm màu nước brom B Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh C Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh D Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 Bài 31: Chỉ phát biểu không đúng: A Dung dịch fructozơ hoà tan Cu(OH)2 285 B Thủy phân (xúc tác H+, to) saccarozơ mantozơ cho cùng monosaccarit C Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tác H  , to) có thể tham gia phản ứng tráng gương D Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu 2O Bài 32: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Glucozơ tác dụng với nước brom B Glucozơ dạng vòng thì tất các nhóm -OH tạo ete với CH3OH C Glucozơ tồn dạng mạch hở và dạng mạch vòng D Ở dạng mạch hở, glucozơ có nhóm -OH kề Bài 33: Tinh bột và xenlulozơ có công thức phân tử (C6H10O5)n , tinh bột có thể ăn còn xenlulozơ thì không ? A Vì tinh bột và xenlulozơ có cấu tạo hoá học khác B Vì thủy phân tinh bột và xenlulozơ cho glucozơ C Vì hệ số trùng hợp tinh bột và xenlulozơ khác D Vì tinh bột và xenlulozơ là các polime tự nhiên Bài 34: Quy trình sản xuất đường mía gồm các giai đoạn sau: (1) ép mía ; (2) tẩy màu nước mía SO2 ; (3) thêm vôi sữa vào nước mía để lọc bá tạp chất ; (4) thổi CO2 để lọc bá CaCO3 ; (5) cô đặc để kết tinh đường Thứ tự đúng các công đoạn là A (1)  (2)  (3)  (4)  (5) B (1)  (3)  (2)  (4)  (5) C (1)  (3)  (4)  (2)  (5) D (1)  (5)  (3)  (4)  (2) Bài : Cho 50 ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol dung dịch glucozơ đã dùng là A 0,20M B 0,10M C 0,01M D 0,02M Bài 36: Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% là A 2,25 gam B 1,80 gam C 1,82 gam D 1,44 gam Bài 37: Cho glucozơ lên men với hiệu suất 70%, hấp thụ toàn sản phẩm khí thoát vào lít dung dịch NaOH 0,5M (D = 1,05 g/ml) thu dung dịch chứa hai muối với tổng nồng độ là 3,21% Khối lượng glucozơ đã dùng là A 67,5 gam B 135 gam C 192,86 gam D 96,43 gam Bài 38: Trong nhà máy rượu, người ta dùng nguyên liệu là mùn cưa chứa 50% xenlulozơ để sản xuất ancol etylic với hiệu suất 70% Để sản xuất ancol etylic thì khối lượng mùn cưa cần dùng là A 3521,7 kg B 5031 kg C 1760,8 kg D 2515,5 kg 286 Bài 39: Cho m gam tinh bột lên men để sản xuất ancol etylic, toàn lượng CO2 sinh cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 750 gam kết tủa Biết hiệu suất giai đoạn lên men là 80% Giá trị m là A 945 B 950,5 C 949,2 D 1000 Bài 40: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 550 gam kết tủa và dung dịch X Đun kĩ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m là A 550 B 810 C 650 D 750 Bài 41: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m là A 20,0 B 30,0 C 13,5 D 15,0 Bài 42: Thể tích dung dịch HNO3 68% (D = 1,52 g/ml) cần dùng để phản ứng với xenlulozơ (dư) tạo 29,7 gam xenlulozơ trinitrat là A 27,794 ml B 18,286 ml C 42,247 ml D 32,895 ml Bài 43: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%) Giá trị m là A 42 kg B 10 kg C 30 kg D 21 kg Bài 44: Thể tích dung dịch axit nitric 63% (D = 1,4 g/ml) cần vừa đủ để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 80%) là A 42,34 lít B 42,86 lít C 34,29 lít D 53,57 lít Bài 45: Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng là 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat là (biết lượng HNO3 bị hao hụt là 20%) A 55 lít B 81 lít C 49 lít D 70 lít Bài 46: Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ là 90%) Giá trị m là A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70 Bài 47: Một đoạn mạch xenlulozơ có khối lượng là 48,6 mg Số mắt xích glucozơ (C6 H10 O5) có đoạn mạch đó là A 1,807.10 20 B 1,807.1023 C 1,626.1023 D 1,626.1020 Bài 48: Cho 8,55 gam cacbohiđrat A tác dụng với dung dịch HCl, cho sản phẩm thu tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 tạo thành 10,8 gam Ag Chất A là A xenlulozơ B glucozơ C mantozơ D tinh bột Bài 49: Khí CO2 chiếm tỉ lệ 0,03% thể tích không khí Để cung cấp CO2 cho phản ứng quang hợp tạo 81,0 gam tinh bột (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) thì thể tích không khí (ở đktc) cần dùng là A 672 lít B 224000 lít C 56000 lít D 672000 lít 287 Bài 50: Phản ứng tổng hợp glucozơ cây xanh cần cung cấp lượng là 2813 kJ cho mol glucozơ tạo thành: 6CO2 + 6H2O   C6H12O6 + 6O2 ; H = 2813 kJ Trong phút, cm2 lá xanh nhận khoảng 2,09 J lượng mặt trời, có 10% sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ Với ngày nắng (từ đến 17 giờ), diện tích lá xanh là m2 thì lượng glucozơ tổng hợp là A 88,266 gam B 2155,7 gam C 2482,92 gam D 882,66 gam 288 Chuyên đề 14 AMIN - AMINO AXIT - PROTEIN Bài 1: Số đồng phân cấu tạo amin bậc có cùng công thức phân tử C4H11N là A B C D Bài 2: Số lượng đồng phân amin thơm có công thức phân tử C7H9N là A B C D Bài : Cặp ancol và amin nào sau đây có cùng bậc ? A (CH3)3C-OH và (CH3)3C-NH2 B (CH3)2CH-OH và (CH3)2CH-NH2 C C6H5-CH(OH)-CH3 và C6H5-NH-CH3 D C6H5CH2-OH và CH3-NH-C2 H5 Bài : Tên gọi C6H5-NH-CH3 là A metylphenylamin B N-metylanilin C N-metylbenzenamin D A, B, C đúng Bài 5: Chất nào sau đây có tính bazơ mạnh ? A C6H5NH2 B NH3 C C2H5NH2 D C2H5Cl Bài 6: Dãy gồm các chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là A anilin, metylamin, amoniac B amoni clorua, metylamin, natri hiđroxit C anilin, amoniac, natri hiđroxit D metylamin, amoniac, natri axetat Bài 7: Có hợp chất chứa nitơ: amoniac (X), đimetylamin (Y), phenylamin (Z), metylamin (T) Các hợp chất đó xếp theo chiều tính bazơ tăng dần là A Z < X < Y < T B T < Y < X < Z C Z < X < T < Y D X < T < Z < Y Bài : Cho anilin vào nước, lắc Thêm dung dịch HCl, dung dịch NaOH dư, để yên lúc, tượng quan sát là A Lúc đầu suốt, sau đó bị đục, phân lớp 289 B Dung dịch bị đục, suốt, sau đó phân lớp C Dung dịch bị đục, sau đó suốt D Lúc đầu suốt, sau đó phân lớp Bài 9: Có ba chất láng benzen, anilin, stiren đựng riêng biệt ba lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt ba chất láng trên là A nước brom B dung dịch phenolphtalein C dung dịch natri hiđroxit D giấy quỳ tím Bài : Cho từ từ dung dịch chứa X (đến dư) vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa không tan Chất X là A CH3NH2 B NH4Cl C NH3 D NH3 CH3NH2 Bài 11: Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa là A CH3NH2 B CH3COOCH3 C CH3OH D CH3COOH Bài : Chất X (C3H9O2N) tác dụng với NaOH muối Y (cho tráng gương) và khí Z (làm xanh giấy quỳ ẩm và có thể tạo thành ancol phản ứng) Công thức cấu tạo X là A C2H5-COONH4 B CH3-COONH3-CH3 C H-COONH3-C2H5 D H-COONH2(CH3)2 Bài 13: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Metan   X1   X2   X3   X4   anilin Công thức cấu tạo các chất hữu X2, X3, X4 là A C6H6, C6H5Cl, C6H5ONA B CH  CH, C6H6, C6H5NO2 C C6H12O6, C6H6, C6H5NO2 D C6H6, C6H5NO2, C6H5NH3Cl Bài 14: Phenol và anilin có phản ứng ưu tiên các vị trí ortho và para trên nhân benzen vì A nguyên tử oxi và nitơ còn cặp electron tự B có liên kết đôi các vị trí ortho và para C nhóm -OH và -NH2 đẩy electron ảnh hưởng đến vị trí ortho và para D nhóm -OH và -NH2 hút electron ảnh hưởng đến vị trí ortho và para Bài 15: Để tách riêng chất từ hỗn hợp gồm benzen, phenol và anilin, ta có thể dùng các hoá chất là A dung dịch Br2, dung dịch NaOH và CO2 B dung dịch Br2, dung dịch HCl và CO2 C dung dịch NaOH, dung dịch NaCl và CO2 290 D dung dịch NaOH, dung dịch HCl và CO2 Bài 16: Phát biểu nào sau đây là đúng ? A Các ancol đa chức phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam B Etylamin phản ứng với axit nitrơ nhiệt độ thường, sinh bọt khí C Benzen làm màu nước brom nhiệt độ thường D Anilin tác dụng với axit nitrơ đun nóng, thu muối điazoni Bài 17: Cho dãy các chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng với NaOH (trong dung dịch) là A B C D Bài 18: Cho dãy các chất: CH4, C2 H2, C2 H4, C2 H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen) Số chất dãy phản ứng với nước brom là A B C D Bài 19: Để trung hoà 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X là A C3H5N B C2H7N C CH5N D C3H7N Bài 20: Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X là A B C D Bài 21: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X là A B C D Bài 22: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các thể tích khí đo đktc) và 10,125 gam H2O Công thức phân tử X là A C3H7N B C2H7N C C3H9N D C4H9N Bài 23: Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam amin đơn chức A lượng không khí vừa đủ Dẫn toàn hỗn hợp khí sau phản ứng vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, gam kết tủa và có 9,632 lít khí (đktc) thoát khái bình Công thức phân tử A là A C2 H7 N B C H11 N C CH5 N D C3 H9 N Bài 24: Cho 20 gam hỗn hợp gồm ba amin no đơn chức, đồng đẳng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,6M, cô cạn dụng dịch thu 31,68 gam hỗn hợp muối Thể tích dung dịch HCl đã dùng là A 200 ml B 160 ml C 320 ml D 250 ml Bài 25: Người ta điều chế anilin cách nitro hoá 500 gam benzen khử hợp chất nitro sinh Biết hiệu suất giai đoạn là 78% Khối lượng anilin thu là A 463,4 gam B 465,0 gam C 362,7 gam D 346,7 gam 291 Bài 26: Người ta điều chế anilin sơ đồ sau: HNO3 đặc, H2SO đặc Fe  HCl Benzen   nitrobenzen   anilin o t Biết hiệu suất giai đoạn tạo thành nitrobenzen đạt 60% và hiệu suất giai đoạn tạo thành anilin đạt 50% Khối lượng anilin thu điều chế từ 156 gam benzen là A 186,0 gam B 55,8 gam C 93,0 gam D 111,6 gam + Bài 27: Muối C6H5N2 Cl (phenylđiazoni clorua) sinh cho C6H5NH2 (anilin) tác dụng với NaNO2 dung dịch HCl nhiệt độ thấp (0 - oC) Để điều chế 14,05 gam C6 H5N2+Cl- (với hiệu suất 100%), lượng C6 H5 NH2 và NaNO2 cần dùng vừa đủ là A 0,1 mol và 0,4 mol B 0,1 mol và 0,2 mol C 0,1 mol và 0,1 mol D 0,1 mol và 0,3 mol Bài 28: Hợp chất CH3-CH(NH2)-COOH ngoài tên gọi axit aminoaxetic có tên gọi khác là A Glyxin B Alanin C Lysin D Valin Bài 29: C4H9O2N có số đồng phân amino axit là A B C D Bài 30: Phản ứng tạo thành polime amino axit thuộc phản ứng A trùng hợp B cộng hợp C đồng trùng hợp D trùng ngưng Bài 31: Glyxin không tác dụng với dung dịch nào sau đây ? A NaHSO4 B NaHCO3 C NH3 D KNO3 Bài 32: Chất dùng làm gia vị thức ăn (gọi là mì chính hay bột ngọt) có công thức cấu tạo là A NaOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COONa B NaOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH C NaOOC-CH2-CH(NH2)-CH2-COOH D NaOOC-CH2-CH(NH2)-CH2-COONa Bài 33: Điều nào sau đây không đúng ? A Dung dịch amino axit không làm giấy quỳ tím đổi màu B Các amino axit tan nước C Khối lượng phân tử amino axit (gồm nhóm -NH2 và nhóm -COOH) luôn là số lẻ D Hợp chất amino axit có tính lưỡng tính Bài 34: Phát biểu không đúng là A Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH còn tồn dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COO- B Amino axit là hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino và nhóm cacboxyl C Amino axit là chất rắn, kết tinh, tan tốt nước và có vị 292 D Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 là este glyxin Bài 35: Để chứng minh amino axit là hợp chất lưỡng tính ta có thể dùng phản ứng chất này với A dung dịch HCl và dung dịch Na2SO4 B dung dịch NaOH và CuO C dung dịch Ba(OH)2 và dung dịch HCl D dung dịch NaOH và dung dịch NH3 Bài 36: Cặp chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A H2NCH2COOH và C6 H5NH2 B CH3COONH4 và C2H5NH2 C CH3COONH4 và HCOONH3CH3 D CH3CH(NH2)COOH và C6 H5OH Bài 37: Hợp chất C3H7O2N tác dụng với NaOH, H2SO4 và không làm màu dung dịch Br2 có công thức cấu tạo là A HCOONH3CH2CH3 B CH2=CHCOONH4 C H2NCH2CH2 COOH D CH3 CH2 CH2-NO2 Bài 38: Chất X có công thức phân tử C3 H7O2N và làm màu dung dịch brom Tên gọi X là A metyl aminoaxetat B axit  -aminopropionic C axit  -aminopropionic D amoni acrylat Bài 39: Chất X có công thức phân tử C4H9O2N Biết:  Y + CH4O ; X + NaOH  Y + HCl (dư)   Z + NaCl Công thức cấu tạo X và Z là A H2NCH2CH2COOCH3 và CH3CH(NH3Cl)COOH B CH3CH(NH2)COOCH3 và CH3 CH(NH3Cl)COOH C CH3CH(NH2)COOCH3 và CH3CH(NH2)COOH D H2NCH2COOC2 H5 và ClH3NCH2 COOH Bài 40: Cho các chất sau: phenylamoni clorua, alanin, lysin, glyxin, etylamin Số chất làm quỳ tím đổi màu là A B C D Bài 41: Có các dung dịch riêng biệt sau: C6 H5 -NH3 Cl (phenylamoni clorua), H N-CH CH2 -CH(NH)-COOH, ClH N-CH2 -COOH, H2 N-CH2 -COONa, HOOC-CH2-CH2CH(NH2)-COOH Số lượng các dung dịch có pH < là A B C D Bài 42: Cho dãy các chất: C6 H5OH (phenol), CH3CH2 COOH, C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2CH2NH2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl là A B C D 293 Bài 43: Từ các amino axit có công thức phân tử C3H7O2N có thể tạo thành bao nhiêu loại polime khác ? A loại B loại C loại D loại Bài 44: Phân biệt các dung dịch keo: hồ tinh bột, xà phòng, lòng trắng trứng, ta dùng A HCl, bột Al B NaOH, HNO3 C NaOH, I2 D HNO , I2 Bài 45: Chất X có công thức phân tử C8H15O4N Từ X có chuyển hoá sau: o  dd NaOH, t X   C5H7O4NNa2 + CH4O + C2H6O Biết C5H7O4NNa2 có cấu tạo mạch cacbon không phân nhánh và có nhóm -NH2 vị trí  Công thức cấu tạo có thể có X là A CH3OOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOC2 H5 B C2H5OOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOCH3 C C2H5OOC-CH2-CH(NH2)-CH2-COOCH3 D Cả A, B đúng Bài 46: Cho các loại hợp chất: amino axit (X), muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z), este amino axit (T) Dãy gồm các loại hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH và tác dụng với dung dịch HCl là A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D Y, Z, T Bài 47: Cho chất H2N-CH2-COOH, CH3-COOH, CH3-COOCH3 tác dụng với dung dịch NaOH (to) và với dung dịch HCl (to) Số phản ứng xảy là A B C D Bài 48: Cho hai hợp chất hữu X, Y có cùng công thức phân tử là C3H7NO2 Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo H2NCH2COONa và chất hữu Z ; còn Y tạo CH2=CHCOONa và khí T Các chất Z và T là A CH3OH và NH3 B CH3OH và CH3NH2 C CH3NH2 và NH3 D C2H5OH và N2 Bài 49: Đốt cháy hết a mol amino axit A 2a mol CO2 và 2,5a mol nước A có công thức phân tử là A C2H5N2O2 B C2H5NO2 C C4H10N2O2 D C2H5NO4 Bài 50: Trong phân tử amino axit X có nhóm amino và nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X là A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH Bài 51:  -Amino axit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu 13,95 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là A H2NCH2COOH B H2NCH2CH2COOH 294 C CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH Bài 52: Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu m1 gam muối Y Cũng mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu m2 gam muối Z Biết m2 – m1 = 7,5 Công thức phân tử X là A C5H9O4N B C4H10O2N2 C C5H11O2N D C4H8O4N2 Bài 53: Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu 3,67 gam muối khan Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4% Công thức X là A H2NC2H3(COOH)2 B H2NC3H5(COOH)2 C (H2N)2C3H5COOH D H2NC3H6COOH Bài 54: Cho 1,82 gam hợp chất hữu đơn chức, mạch hở X có công thức phân tử C3H9O2N tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, đun nóng thu khí Y và dung dịch Z Cô cạn Z thu 1,64 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là A HCOONH3CH2CH3 B CH3COONH3CH3 C CH3CH2COONH4 D HCOONH2(CH3)2 Bài 55: Cho chất hữu X có công thức phân tử C2H8O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu chất hữu đơn chức Y và các chất vô Phân tử khối Y là A 85 B 68 C 45 D 46 Bài 56: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo đktc) và 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2N-CH2-COONa Công thức cấu tạo thu gọn X là A H2N-CH2-COO-C3 H7 B H2N-CH2-COO-CH3 C H2N-CH2-CH2-COOH D H2N-CH2-COO-C2 H5 Bài 57: Hợp chất X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm điều kiện thích hợp Trong phân tử X, thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố C, H, N 40,449% ; 7,865% và 15,73% ; còn lại là oxi Khi cho 4,45 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch NaOH (đun nóng) thu 4,85 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là A H2NCOO-CH2CH3 B CH2=CHCOONH4 C H2NC2H4COOH D H2NCH2COO-CH3 Bài 58: Cho X là amino axit Khi cho 0,01 mol X tác dụng với HCl thì dùng hết 80 ml dung dịch HCl 0,125M và thu 1,835 gam muối khan Còn cho 0,01 mol X tác dụng với dung dịch NaOH thì cần dùng 25 gam dung dịch NaOH 3,2% Công thức cấu tạo X là A NH2 C3 H6 COOH B NH2 C3 H4(COOH)2 C NH2 C3 H5(COOH)2 D (NH2)2C5 H10 COOOH Bài 59: Este X (phân tử khối 103) điều chế từ ancol đơn chức (có tỉ khối so với oxi lớn 1) và amino axit Cho 25,75 gam X phản ứng hết với 300 ml 295 dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn Giá trị m là A 27,75 B 24,25 C 26,25 D 29,75 Bài 60: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cùng công thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH và đun nóng, thu dung dịch Y và 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan là A 16,5 gam B 14,3 gam C 8,9 gam D 15,7 gam Bài 61: Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có công thức phân tử C3H7O2N phản ứng với 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu 11,7 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X là A HCOOH3NCH=CH2 B H2NCH2CH2COOH C CH2=CHCOONH4 D H2NCH2COOCH3 Bài 62: Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử là C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y và dung dịch Z Khí Y nặng không khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m là A 10,8 B 9,4 C 8,2 D 9,6 Bài 63: Chọn nhận xét không đúng protein: A Protein là polime thiên nhiên có cấu trúc phức tạp B Protein có phân tử khối lớn, các  -amino axit tạo nên C Protein có thể động vật và thực vật D Protein bền với nhiệt và môi trường axit bazơ Bài 64: Một điểm khác protein so với lipit và glucozơ là A protein luôn chứa chức hiđroxyl B protein luôn chứa nitơ C protein luôn là chất hữu no D protein có khối lượng phân tử lớn Bài 65: Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dung dịch HCl (dư) Sau các phản ứng kết thúc thu sản phẩm là A H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH B H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH2-CH2-COOHCl- C H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH(CH3)-COOHCl- D H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH Bài 66: Số đipeptit tối đa có thể tạo từ hỗn hợp gồm alanin và glyxin là A B C D 296 Bài 67: Từ amino axit: glyxin (A), alanin (B), valin (C) và phenylalanin (D) có thể tạo thành bao nhiêu tetrapeptit đó có A, B, C, D ? A 24 B 16 C D Bài 68: Thuốc thử dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là A dung dịch NaOH C Cu(OH)2 môi trường kiềm B dung dịch NaCl D dung dịch HCl Bài 69: Khi thuỷ phân peptit ta thu các đipeptit sau: Ala-Val, Tyr-Phe, Val-Tyr, Gly-AlA Cấu tạo đúng cho peptit trên là A Ala-Val-Tyr-Phe-Gly B Gly-Ala-Val-Tyr-Phe C Val-Tyr-Phe-Gly-Ala D Tyr-Phe-Gly-Ala-Val Bài 70: Thuỷ phân 1250 gam protein X thu 425 gam alanin Nếu phân tử khối X 100.000 thì số mắt xích alanin có phân tử X là A 453 B 382 C 328 D 479 297 Chuyên đề 15 POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME Bài 1: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Hầu hết các polime là chất rắn, không bay B Đa số polime tan nước và các dung môi hữu C Polietilen và poli(vinyl clorua) là các polime tổng hợp, còn tinh bột và xenlulozơ là các polime thiên nhiên D Polime là hợp chất có phân tử khối lớn và nhiều mắt xích liên kết với Bài 2: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Polime nóng chảy khoảng nhiệt độ khá rộng B Có thể phân chia polime thành ba loại: thiên nhiên, tổng hợp và nhân tạo C Polime khá bền với nhiệt dung dịch axit hay dung dịch bazơ D Có thể chế polime phản ứng trùng hợp trùng ngưng Bài 3: Mục đích chính chất độn thêm vào chất dẻo là A Tăng tính dẻo B Tăng số đặc tính chịu nhiệt, dẫn điện, dẫn nhiệt C Tiết kiệm polime D Cả B, C đúng Bài 4: Cho các vật liệu: polietilen (1), polistiren (2), đất sét ướt (3), gốm (4), bakelit (5), poli(vinyl clorua) (6) Nhóm các chất nào sau đây dùng làm chất dẻo ? A 1, 2, 3, B 1, 3, ,6 C 3, 4, 5, D 1, 2, 5, Bài 5: Các monome nào sau đây tổng hợp polime phản ứng trùng hợp ? A phenol và fomanđehit B metyl metacrylat C axit aminoaxetic D hexametylen điamin và axit ađipic Bài 6: Nhóm hợp chất không thể tạo thành polime là A isopren, axit ađipic B benzen, xiclohexan C phenol, glyxin D stiren, etylen glicol Bài 7: Nhóm hợp chất có thể trùng hợp thành polime là 298 A etilen oxit, caprolactam, stiren B buta-1,3-đien, vinyl cloua, alanin C etien, glyxin, caprolactam D stiren, isopren, axit ađipic Bài 8: Polime nào đây điều chế phản ứng đồng trùng hợp ? A Poli(phenol-fomanđehit) B Nhựa PVC C Tơ nilon-6,6 D Cao su buna-S Bài 9: Tơ nilon thuộc loại nào đây ? A Tơ nhân tạo B Tơ thiên nhiên C Tơ poliamit D Tơ polieste Bài 10: Nilon-6,6 là loại A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco Bài 11: Loại tơ nào đây là tơ tổng hợp ? A Tơ nilon-6,6 B Tơ visco C Tơ tằm D Tơ xenlulozơ axetat Bài 12: Nhóm tơ đây thuộc loại tơ nhân tạo là A tơ nilon-6 ; tơ tằm B tơ visco ; tơ nilon-6,6 C tơ capron ; tơ nilon-6 D tơ visco ; tơ xenlulozơ axetat Bài 13: Các monome nào sau đây không thể tham gia phản ứng trùng ngưng ? A H2N[CH2]5COOH B CH3[CH2]3COOH C H2N[CH2]6NH2 và HOOC[CH2]5COOH D HO-CH2-CH2-OH và HOOC-C6H4-COOH Bài 14: Dãy gồm các chất dùng để tổng hợp cao su buna-N là A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH2, CH2=CH-CN C CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh D CH2=CH-CH= CH2, C6H5CH=CH2 Bài 15: Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế poli(vinyl ancol) ? A Trùng hợp ancol vinylic B Thuỷ phân poli(metyl acrylat) môi trường kiềm C Thuỷ phân poli(vinyl axetat) môi trường kiềm D Trùng ngưng etylen glicol Bài 16: Trong số các loại tơ sau: (1) (–NH-CH26-CO–)n ; (2) (–NH-[CH2]6-NH-OC-[CH2 ]4-CO–)n 299 (3) (–NH-CH25-CO–)n ; (4) (C6H7O2[OOC-CH3 ]3)n Tơ capron, tơ nilon-6,6 và tơ enang có công thức là A (4), (1), (3) B (1), (2), (3) C (3), (2), (1) D (1), (4), (2) Bài 17: Trong số các loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, loại tơ nào thuộc loại tơ nhân tạo ? A Tơ tằm và tơ enang B Tơ visco và tơ nilon-6,6 C Tơ nilon-6,6 và tơ capron D Tơ visco và tơ axetat Bài 18: Có chất: cao su, polietilen, xenlulozơ, xenlulozơ trinitrat, poli(metyl metacrylat), tơ visco, tơ nitron, poli(etylen terephtalat) Số chất thuộc loại polime thiên nhiên, polime tổng hợp là A và B và C và D và Bài 19: Tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng A HOOC-CH22-CH(NH2)-COOH B HOOC-CH24-COOH và HO-CH22-OH C HOOC-CH24-COOH và H2N-CH26-NH2 D H2N-CH25-COOH Bài 20: Nhóm các vật liệu chế tạo từ polime trùng ngưng là A cao su ; tơ nilon-6,6 ; tơ nitron B tơ axetat ; tơ nilon-6 ; tơ nilon-6,6 C nilon-6,6 ; tơ lapsan ; thuỷ tinh plexiglas D nilon-6 ; tơ lapsan ; nhựa novolac Bài 21: Nhóm polime bị thuỷ phân môi trường kiềm là A poli(vinyl axetat) ; tơ capron B tinh bột ; xenlulozơ C polibutađien ; polistiren D poliisopren ; polipropilen Bài 22: Polime X có công thức (–NH-[CH2]5-CO–)n Phát biểu nào sau đây không đúng ? A X thuộc loại poliamit B X có thể kéo sợi C X tạo từ phản ứng trùng ngưng D X có % khối lượng cacbon không thay đổi với giá trị n Bài 23: Cho polime có công thức cấu tạo: (CH  CH(OH))n Để điều chế trực tiếp chất trên có thể dùng polime tương ứng với monome nào đây ? A CH2 =CH-COOCH3 B CH2 =CH-COOH C CH2 =CH-OOCCH3 D CH2 =CH-Cl 300 Bài 24: Poli (metyl metacrylat) và nilon-6 tạo thành từ các monome tương ứng là A CH2=CH-COOCH3 và H2N-[CH2]6-COOH B CH2=C(CH3)-COOCH3 và H2N-[CH2]6-COOH C CH3-COO-CH=CH2 và H2N-[CH2]5-COOH D CH2=C(CH3)-COOCH3 và H2N-[CH2]5-COOH Bài 25: Nhóm các polime sau có cấu trúc mạch không phân nhánh là A PVC, cao su lưu hoá, cao su buna, xenlulozơ, amilozơ B PE, PVC, cao su thiên nhiên, amilozơ, xenlulozơ C PE, cao su lưu hoá, cao su buna, xenlulozơ, amilozơ D PVC, cao su buna, cao su thiên nhiên, amilopectin, xenlulozơ Bài 26: Polime có cấu trúc mạch không phân nhánh là A nhựa bakelit B poli(vinyl clorua) C amilopectin D cao su lưu hoá Bài 27: Polime có cấu trúc mạng mạng lưới không gian là A PE B amilopectin C PVC D nhựa bakelit Bài 28: Phát biểu nào sau đây là đúng ? A Tơ visco là tơ tổng hợp B Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N C Trùng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit) D Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng các monome tương ứng Bài 29: X, Y là hiđrocacbon đồng phân X là monome dùng để trùng hợp thành cao su isopren ; Y tạo kết tủa cho phản ứng với dung dịch AgNO3 amoniaC Công thức cấu tạo Y là A CH3-CH2-C  CH B CH3-C  C-CH2-CH3 C (CH3)2CH-C  CH D Cả B, C đúng Bài 30: Từ chất nào sau đây có thể điều chế cao su buna qua hai giai đoạn ? A Ancol etylic B Vinylaxetilen C Butan D Cả A, B, C đúng Bài 31: Tổng số polime thu (kể sản phẩm chính và sản phẩm phụ) trùng hợp isopren là A B C D Bài 32: Cho các chất: etylen glicol, axit acrylic, axit ađipic, hexametylen điamin, axit axetic Bằng phản ứng trực tiếp có thể điều chế tối đa bao nhiêu polime ? A B C D 301 Bài 33: Phân tử khối thủy tinh hữu là 25000, số mắt xích thủy tinh hữu là A 250 B 290 C 100 D 500 Bài 34: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27346 gam và đoạn mạch tơ capron là 1717 gam Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 và capron nêu trên là A 113 và 152 B 121 và 114 C 121 và 152 D 113 và 114 Bài 35: Trùng hợp 16,8 lít C2H4 (đktc), hiệu suất phản ứng là 90% thì khối lượng polime thu là A 21,0 gam B 18,9 gam C 23,3 gam D 33,2 gam Bài 36: Đem trùng ngưng x kg axit  -aminocaproic thu y kg polime và với hiệu suất phản ứng 90% Giá trị x, y là A 65,5 và 50,85 B 58,95 và 50,85 C 58,95 và 56,5 8,1 kg H2O D 65,5 và 56,5 Bài 37: Đốt cháy hoàn toàn lượng polietilen, sản phẩm cháy cho qua bình (1) đựng H2SO4 đặc và bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư), thấy khối lượng bình (1) tăng m gam, bình (2) thu 100 gam kết tủa Giá trị m là A B 12 C 18 D 27 Bài 38: Để sản xuất 950 kg poli(vinyl clorua) từ khí thiên nhiên (chứa 95% CH4) Biết hiệu suất quá trình điều chế là 40% Thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần dùng là A 1702,4 m3 B 54476,8 m3 C 1792 m3 D 1344 m3 Bài 39: Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là A B C D Bài 40: Cao su tổng hợp lần đầu tiên điều chế phương pháp Lebedev theo sơ đồ: Ancol etylic   buta-1,3-đien   cao su buna Hiệu suất quá trình điều chế là 80%, muốn thu 540 kg cao su buna thì khối lượng ancol etylic cần dùng là A 920 kg B 1150 kg C 736 kg D 684,8 kg 302 Chuyên đề 16 TỔNG HỢP NỘI DUNG KIẾN THỨC HOÁ HỌC HỮU CƠ Bài 1: Hiđrocacbon X không làm màu dung dịch brom nhiệt độ thường Tên gọi X là A xiclohexan B xiclopropan C stiren D etilen Bài 2: Sắp xếp các chất sau đây theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi: CH3COOH (A), CH3COOCH3 (B), C2H5COOH (C), HCOOCH3 (D), C3H7OH (E) Thứ tự đúng là: A D < B < E < A < C B B < D < E < A < C C D < B < E < C < A D B < D < C < E < A Bài 3: Cho các chất: CH2=CH-CH=CH2 ; CH3-CH2-CH=C(CH3)2 ; CH3-CH=CH2 ; CH3CH=CH-CH=CH2 ; CH3-CH=CH-COOH Số chất có đồng phân hình học là A B C D Bài 4: Cho glixerol tác dụng với hỗn hợp ba axit béo thì tạo tối đa bao nhiêu sản phẩm trieste ? A 18 B C 15 D 12 Bài 5: Phát biểu đúng là A Tính axit phenol yếu ancol B Cao su thiên nhiên là sản phẩm trùng hợp isopren C Các chất etilen, toluen và stiren tham gia phản ứng trùng hợp D Tính bazơ anilin mạnh amoniac Bài 6: Trong số các dung dịch: Na2CO3 , KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6 H5ONA Những dung dịch có pH > là A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 Bài 7: Dãy gồm dung dịch các chất làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đá là A nhôm sunfat, axit acrylic, phenylamoni clorua, axit glutamic B axit nitric, axit axetic, natri phenolat, amoni clorua C phenol, amoni clorua, axit glutamic, axit fomic D axit clohiđric, amoni clorua, anilin, natri fomat Bài 8: Cho các phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc nóng)  b) FeS + H2SO4 (đặc nóng)  303 c) Al2O3 + HNO3 (đặc nóng)  o d) Cu + dung dịch FeCl3  Ni, t e) CH3CHO + H2   f) glucozơ + AgNO3 /dd NH3  g) C2H4 + Br2  h) glixerol + Cu(OH)2  Dãy gồm các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g Bài 9: Phát biểu không đúng là A Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy dung dịch muối vừa tạo cho tác dụng với khí CO2 lại thu axit axetic B Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu phenol C Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu anilin D Dung dịch natri phenolat phản ứng với khí CO2, lấy kết tủa vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu natri phenolat Bài 10: Cho các hợp chất hữu cơ: (1) ankan ; (2) ancol no, đơn chức, mạch hở ; (3) xicloankan ; (4) ete no, đơn chức, mạch hở ; (5) anken ; (6) ancol không no (có liên kết đôi C=C), mạch hở ; (7) ankin ; (8) anđehit no, đơn chức, mạch hở ; (9) axit no, đơn chức, mạch hở ; (10) axit không no (có liên kết đôi C=C), đơn chức Dãy gồm các chất đốt cháy hoàn toàn cho số mol CO2 số mol H2O là A (1), (3), (5), (6), (8) B (3), (4), (6), (7), (10) C (3), (5), (6), (8), (9) D (2), (3), (5), (7), (9) Bài 11: Dãy gồm tất các chất phản ứng với HCOOH là A AgNO3 /dung dịch NH3, CH3NH2, C2H5OH, KOH, Na2CO3 B NH3, K, Cu, NaOH, O2, H2 C Na2O, NaCl, Fe, CH3OH, C2H5Cl D CH3NH2, C2H5OH, KOH, NaCl 304 Bài 12: Cho tất các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C2 H4O2 tác dụng với Na, NaOH, Cu(OH)2 Số phản ứng xảy là A B C D Bài 13: Cho các hợp chất sau: phenol, anđehit axetic, dung dịch Na2SO4, dung dịch brom, dung dịch NaOH, dung dịch NaCl Nếu cho phản ứng đôi thì số phản ứng xảy là A B C D Bài 14: Cho các chất: etyl axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, p-crezol, phenylamoni clorua, ancol benzylic Trong các chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH là A B C D Bài 15: Hợp chất C3H6O tác dụng với Na, H2 và trùng hợp đượC C3H6O có thể là A metyl vinyl ete B ancol anlylic C propanal D axeton Bài 16: Dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 là A axit fomic, axetilen, propen B metyl fomat, vinylaxetilen, propin C anđehit axetic, but-1-in, etilen D anđehit axetic, axetilen, but-2-in Bài 17: Cho dãy chuyển hoá sau:  NaOH  CuO  Cl2 (1 : 1)  Y  C6H5CH3   X  o o  Z as t t Chất Z có công thức là A C6H5CH2OH B C6H5CHO C HOC6H4CH3 D C6H5COCH3 Bài 18: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: 1500o C  H 2O  H2  O2 X  Y   Z   T   M  X  CH4  Công thức cấu tạo M là A CH3COOC2 H5 B CH3COOCH3 C CH3COOCH=CH2 D CH2=CHCOOCH3 Bài 19: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: đ  NaOH H 2SO4  NaOH  HCl But-1-en  X1  X  Br2  X4   X2   X5 o o   o t 170 C t Công thức cấu tạo X5 là A CH3CH(OH)CH2CH3 B CH3CH2CH(OH)CH2OH C CH3CH(OH)CH(OH)CH3 D CH3CH2CH2CH2OH (1) 2) C2 H4Br2 (X) ( C2H6O2 (Y) Bài 20: Cho sơ đồ phản ứng: C2 H4  ( 3) ( 4) ( 5) ( 6)  C2H2O2  C2H2O4  C4H6O4 (Z)  C5H8O4 305 Công thức cấu tạo thu gọn X, Y, Z là A Br-CH2-CH2-Br, HO-CH2-CH2-OH, CH3OOC-COOCH3 B CH3-CHBr2, CH3-CH(OH)2, CH3OOC-COOCH3 C Br-CH2-CH2-Br, HO-CH2-CH2-OH, C2H5OOC-COOH D Cả A, C đúng Bài 21: Cho sơ đồ phản ứng: C2H2 X CH4 Y T Z Công thức X, Y và Z là A C2H6, C2H5Cl, C2H4 B CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH C C2H4, C2H5OH, CH3COOH D C2H5OH, CH3COOH, CH3COOC2 H5 Bài 22: Cho dãy chuyển hoá sau: A t C +X o +Y B E C F +Y D +X Biết E có công thức phân tử là C2H6O và F là polime Tên gọi các chất A, C, D, E là A metan, buta-1,3-đien, anđehit axetic, etanol B etan, etilen, axit axetic, đimetyl ete C metan, eten, axetanđehit, ancol etylic D propan, axetilen, axit axetic, đimetyl ete Bài 23: Cho dãy chuyển hoá sau: + NaOH (dư) X  Y (hợp chất thơm)  Phenyl axetat  Phenol  o t Hai chất X, Y sơ đồ trên là A axit axetic, phenol B anhiđrit axetic, phenol C anhiđrit axetic, natri phenolat D axit axetic, natri phenolat Bài 24: X có công thức phân tử C4H6O2Cl2 Khi cho X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH thu etylen glicol, HOCH2COONa và NaCl Công thức cấu tạo X là A CH2Cl-COO-CHCl-CH3 B CH2Cl-COO-CH2-CH2Cl C CHCl2-COO-CH2-CH3 D HOCH2-CO-CHCl-CH2Cl Bài 25: Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat và ba chất láng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử 306 là dung dịch HCl thì nhận biết tối đa bao nhiêu ống nghiệm ? A B C D Bài 26: Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều là dẫn xuất benzen) có tính chất: tách nước thu sản phẩm có thể trùng hợp tạo polime, không tác dụng với NaOH Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C8 H10O, thoả mãn tính chất trên là A B C D Bài 27: Hợp chất thơm ứng với công thức phân tử C8H8O2 có a đồng phân không tác dụng với Na tác dụng với dung dịch NaOH và nước brom ; có b đồng phân không tác dụng với Na tác dụng với dung dịch KOH theo tỉ lệ mol tương ứng 1: Tổng a + b là A B C D Bài 28: Cho các hợp chất hữu cơ: C2 H2 ; C2H4 ; CH2O ; CH2O2 (mạch hở) ; C3H4O2 (mạch hở, đơn chức) Biết C3 H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa là A B C D Bài 29: Hợp chất X có công thức phân tử là C4H6O2 X có phản ứng tráng gương Hiđro hoá X thu chất Y có công thức phân tử là C4H10O2 Y hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường Tên gọi Y là A butan-1,2-điol B butan-1,3-điol C 2-metylpropan-1,2-điol D 2-metylpropan-1,3-điol Bài 30: Hai hợp chất hữu X, Y có cùng công thức phân tử C3 H6O2 Cả X và Y tác dụng với Na ; X tác dụng với NaHCO3 còn Y có khả tham gia phản ứng tráng bạC Công thức cấu tạo X và Y là A C2H5COOH và HCOOC2 H5 B HCOOC2H5 và HOCH2COCH3 C HCOOC2H5 và HOCH2CH2CHO D C2H5COOH và CH3CH(OH)CHO Bài 31: Một ancol có công thức phân tử C5 H12O Oxi hoá ancol đó CuO có đun nóng thu sản phẩm có phản ứng tráng gương Có bao nhiêu công thức cấu tạo thoả mãn điều kiện trên ? A B C D Bài 32: X là hợp chất hữu có công thức phân tử là C2H2On (n  2) Để X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 (dư) thì giá trị n là A n = B n = ; n = C n = ; n = D n = ; n = ; n = Bài 33: Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất hữu X, thu mol CO2 Chất X tác dụng với Na, tham gia phản ứng tráng bạc và phản ứng cộng Br2 theo tỉ lệ mol : Công thức cấu tạo X là A HO-CH2-CH2-CH=CH-CHO B HOOC-CH=CH-COOH 307 C HO-CH2-CH=CH-CHO D HO-CH2-CH2-CH2-CHO Bài 34: Cho X là hợp chất thơm ; a mol X phản ứng vừa hết với a lít dung dịch NaOH 1M Mặt khác, cho a mol X phản ứng với Na (dư) thì sau phản ứng thu 22,4a lít khí H2 (ở đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X là A HO-C6H4-COOCH3 B CH3-C6H3(OH)2 C HO-CH2-C6H4-OH D HO-C6H4-COOH Bài 35: Chất hữu X có công thức phân tử C4 H6O4 tác dụng với dung dịch NaOH (đun nóng) theo phương trình hoá học: C4H6O4 + 2NaOH   2Z + Y Để oxi hoá hết a mol Y thì cần vừa đủ 2a mol CuO (đun nóng), sau phản ứng tạo thành a mol chất T (biết Y, Z, T là các hợp chất hữu cơ) Phân tử khối T là A 44 B 58 C 82 D 118 Bài 36: Hai hợp chất hữu X và Y là đồng đẳng kế tiếp, tác dụng với Na và có phản ứng tráng bạC Biết phần trăm khối lượng oxi X, Y là 53,33% và 43,24% Công thức cấu tạo X và Y tương ứng là A HO-CH2-CHO và HO-CH2-CH2-CHO B HO-CH2-CH2-CHO và HO-CH2-CH2-CH2-CHO C HO-CH(CH3)-CHO và HOOC-CH2-CHO D HCOOCH3 và HCOOCH2-CH3 Bài 37: Hỗn hợp X có tỉ khối so với hiđro là 27,8 gồm butan, metylxiclopropan, but-2-en, but-1-in và buta-1,3-đien Khi đốt cháy hoàn toàn 8,34 gam X, tổng khối lượng CO2 và H2O thu là A 36,66 gam B 46,92 gam C 24,50 gam D 35,88 gam Bài 38: Hỗn hợp khí X gồm H2 và anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu Tỉ khối X so với H2 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y không làm màu nước brom ; tỉ khối Y so với H2 13 Công thức cấu tạo anken là A CH2=C(CH3)2 B CH2=CH2 C CH2=CH-CH2-CH3 D CH3-CH=CH-CH3 Bài 39: Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon (A) và H2 Đun nóng hỗn hợp này với xúc tác Ni thu khí Y Tỉ khối Y so với H2 gấp lần tỉ khối X so với H2 Đốt cháy hoàn toàn lượng khác Y thu 22,0 gam CO2 và 13,5 gam H2O Công thức phân tử A là A C2H2 B C3H4 C C2H4 D C3H6 Bài 40: Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen và hiđro qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu khí Y Dẫn Y vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 12 gam kết tủa Khí khái dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom và còn lại khí Z Đốt cháy hoàn toàn khí Z thu 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) và 4,5 gam nước Giá trị V 308 A 11,2 B 13,44 C 5,60 D 8,96 Bài 41: Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, có gam brom đã phản ứng và còn lại 1,12 lít khí Nếu đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít X thì sinh 2,8 lít khí CO2 Công thức phân tử hai hiđrocacbon là (biết các thể tích khí đo đktc) A CH4 và C2 H4 B CH4 và C3 H4 C CH4 và C3 H6 D C2H6 và C3H6 Bài 42: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon CxHy và CxHz có số mol thu 1,792 lít khí CO2 (đktc) và 1,62 gam H2 O Công thức phân tử các hiđrocacbon là A C3H8 và C3H6 B C2H4 và C2H6 C C4H10 và C4H8 D C4H10 và C4H6 Bài 43: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí và dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu là 46,8 gam Giá trị a là A 0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45 Bài 44: Cho từ từ nước brom vào hỗn hợp gồm phenol và stiren đến ngừng màu thì hết 300 gam dung dịch brom 3,2% Để trung hoà dung dịch thu cần 14,4 ml dung dịch NaOH 10% (D = 1,11 g/cm3) Thành phần % khối lượng stiren hỗn hợp ban đầu là A 62,4% B 76,9% C 37,6% D 23,4% Bài 45: Cho 3,6 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu m gam Ag Hoà tan hoàn toàn m gam Ag dung dịch HNO3 đặc, sinh 2,24 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Công thức X là A C3H7CHO B HCHO C C4H9CHO D C2H5CHO Bài 46: Cho 13,6 gam chất hữu Z (C, H, O) tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch AgNO3 2M NH3 thu 43,2 gam Ag Biết MZ = 68 g/mol và hiệu suất phản ứng là 100% Công thức cấu tạo Z là A CH3-C  C-CHO B HC  C-CH2-CHO C CH2=C=CH-CHO D Cả A, B đúng Bài 47: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng và với dung dịch AgNO3 NH3 Thể tích 3,7 gam chất X thể tích 1,6 gam khí O2 (cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) Khi đốt cháy hoàn toàn gam X thì thể tích khí CO2 thu vượt quá 0,7 lít (ở đktc) Công thức cấu tạo X là A O=CH-CH2-CH2OH B HOOC-CHO C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Bài 48: Cho 0,1 mol chất hữu X (có công thức phân tử C2 H8O3N2) tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng, thu chất khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm và dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m là A 5,7 B 12,5 C 15 D 21,8 309 Bài 49: Hỗn hợp Z gồm axit no đơn chức X và ancol no đơn chức Y, biết MX = MY Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp Z, toàn sản phẩm cháy hấp thụ dung dịch Ca(OH)2 thấy tạo 30 gam kết tủa và dung dịch nước lọc, thêm NaOH dư vào dung dịch nước lọc thấy tạo 13 gam kết tủa Công thức phân tử X, Y là A CH3COOH ; C3H7OH B HCOOH ; C2H5OH C CH3COOH ; C4H9OH D C2H5COOH ; C4H9OH Bài 50: Chất hữu A có nhóm amino, chức este Hàm lượng nitơ A là 15,73% Xà phòng hoá m gam chất A, ancol bay cho qua CuO nung nóng anđehit B Cho B thực phản ứng tráng bạc thấy có 16,2 gam Ag kết tủa Giá trị m là A 7,725 B 6,675 C 5,625 D 3,3375 310 Chuyên đề 17 HOÁ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG Bài 1: Hoá học đã góp phần giải vấn đề may mặc cho người việc A phát triển ngành trồng tơ, sợi tự nhiên (bông, tơ tằm,…) B sản xuất tơ, sợi hoá học (nhân tạo và tổng hợp) C chế tạo thiết bị chuyên dùng ngành may mặc D nâng cao thị hiếu, thẫm mĩ cho người ăn mặc Bài 2: Dãy các vật liệu nào sau đây thuộc nhóm “vật liệu mới” ? A Cát, đá granite, xi măng, kim loại B Vật liệu nano, vật liệu polime, vật liệu compozit C Hợp kim, mica, vật liệu siêu dẫn D Vật liệu compozit, vật liệu quang điện tử, vật liệu nano Bài 3: Nhiên liệu nào sau đây không xếp vào loại nhiên liệu hoá thạch ? A Than đá B Khí than khô C Khí thiên nhiên D Dầu má Bài 4: Nhiên liệu nào sau đây thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường ? A Than đá B Khí butan C Xăng, dầu D Khí hiđro Bài 5: Những nguồn lượng nào sau đây là nguồn lượng không gây ô nhiễm môi trường ? A Năng lượng hạt nhân, lượng mặt trời B Năng lượng than đá, dầu má, lượng thủy lực C Năng lượng thủy lực, lượng gió, lượng mặt trời D Năng lượng than đá, lượng mặt trời, lượng hạt nhân Bài 6: Nguồn lượng nhân tạo nào sau đây có tiềm lớn sử dụng vì mục đích hoà bình ? A Khí tự nhiên B Thuỷ điện C Gió D Hạt nhân Bài 7: Nguồn lượng tập trung nghiên cứu giai đoạn là A lượng hạt nhân B lượng mặt trời 311 C pin nhiên liệu lithium D pin nhiên liệu hiđro Bài 8: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá,…) an toàn không có hại cho sức khoẻ là sử dụng A fomon B phân đạm C nước vôi D nước đá Bài 9: Những dụng cụ làm bếp sau chế biến cá thường để lại mùi số chất hữu (các amin và số chất khác) Chất tốt dùng để khử mùi đó là A dung dịch muối ăn bão hoà B giấm ăn C nước vôi D nước Gia-ven Bài 10: Bệnh loãng xương là thiếu hụt A kẽm B sắt C photpho D canxi Bài 11: Chất độc hại có rượu (C2H5OH) gây buồn nôn là A metanol B axit axetic C etanal D amphetamin Bài 12: Công dụng nào sau đây không phải NaCl ? A Làm thức ăn cho người và gia súc B Điều chế Cl2, HCl, nước Gia-ven C Làm dịch truyền bệnh viện D Khử chua cho đất Bài 13: Loại phân bón hoá học có tác dụng kích thích cây cối sinh trưởng, nhiều lá, nhiều hoa và có khả cải tạo đất phèn là A NH4NO3 B Ca(NO3)2 C Ca(H2PO4)2 D KCl Bài 14: Oxi từ không khí vào túi phổi là A phản ứng với CO2 phổi B áp suất riêng phần nó không khí lớn túi phổi C áp suất riêng phần nó không khí nhá túi phổi D túi phổi nhiệt độ và tốc độ khuếch tán lớn Bài 15: Cho các thuốc sau: vitamin A, glucozơ, penixilin, amoxilin, senluxen, paradol, moocphin Số thuốc có khả gây nghiện cho người là A B C D Bài 16: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc lá Chất gây nghiện và gây ung thư có thuốc lá là A aspirin B moocphin C nicotin D cafein Bài 17: Dãy gồm các chất và thuốc có thể gây nghiện cho người là A cocain, seduxen, cafein B heroin, seduxen, erythromixin C ampixilin, erythromixin, cafein D penixilin, paradol, cocain Bài 18: Loại hoá chất gây nên nhiễm “chất độc da cam” ? A 2,4,5-T B Chất phóng xạ C DDT D Alđrin Bài 19: Cl2, H2S là các khí độc, nặng không khí Trong phòng thí nghiệm, để nhận biết mùi các chất khí Cl2, H2S thì làm theo cách nào sau đây ? 312 A Đưa bình đựng khí lên mũi và hít B Đưa bình đựng khí lên mũi hít nhẹ C Dùng tay phẩy nhẹ miệng bình và ngửi nhanh D Để úp bình xuống và ngửi Bài 20: Hoá chất nào sau đây thường dùng để khử khí Cl2 làm nhiễm bẩn không khí phòng thí nghiệm ? A O2 B O3 C NH3 D H2 Bài 21: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại là A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh Bài 22: Brom láng hay độC Hoá chất thông thường, dễ kiếm để huỷ hết lượng Br2 láng chẳng may bị đổ là A dung dịch Ca(OH)2 B dung dịch HCl C dung dịch CH3COOH D dung dịch NaCl Bài 23: Clo dùng để sát trùng nước hệ thống cung cấp nước vì A clo độc nên có tính sát trùng B nước clo có mặt HClO là chất oxi hoá mạnh C clo có tính oxi hoá mạnh D nước clo có mặt HCl là chất khử mạnh Bài 24: Khi phun nước nhằm rửa và giảm bụi cho đường phố, người ta thường thêm CaCl2 (rắn) xuống đường nhằm mục đích nào ? A Tạo kết tủa giữ bụi trên mặt đường B CaCl2 không bay C CaCl2 bền không khí D CaCl2 (rắn) giữ nước lâu trên mặt đường Bài 25: Sau các đợt lũ lụt, nơi bị ngập lụt thường phát sinh các bệnh truyền nhiễm nguy hiểm, đặc biệt là bệnh tiêu chảy Để diệt khuẩn nước phòng các bệnh dịch này, ta nên sử dụng hoá chất nào đây ? A Phèn chua B Thuốc nước boocđô C Thuốc tím D Cloramin B Bài 26: Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua đất ? A KCl B NH4NO3 C NaNO3 D K2CO3 Bài 27: Tác nhân nào sau đây không gây ô nhiễm môi trường nước ? A Các ion kim loại nặng: Hg 2 , Pb2 , Cd 2 ,… 2 B Các anion: NO3 , PO34 , SO ,… 313 C Thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hoá học D Các cation: Na  , Ca 2 , Mg 2 Bài 28: SO2 là khí gây ô nhiễm môi trường A SO2 là khí mùi hắc, nặng không khí B SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá C SO2 là oxit axit D SO2 là khí độc, tan nước mưa tạo mưa axit Bài 29: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là A CO và CH4 B CH4 và NH3 C SO2 và NO2 D CO và CO2 Bài 30: Dẫn không khí bị ô nhiễm qua giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thì thấy trên giấy lọc xuất vết màu đen Không khí đó bị ô nhiễm A H2S B NO2 C SO2 D Cl2 Bài 31: Trong các nguồn lượng sau đây, nguồn lượng gây ô nhiễm môi trường là A lượng thủy lực B lượng gió C lượng than D lượng mặt trời Bài 32: Hiệu ứng nhà kính là tượng trái đất nóng lên, các xạ nhiệt bị trái đất giữ lại mà không thoát ngoài vũ trụ Nguyên nhân chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính là khí nào đây ? A CO2 B SO2 C CH4 D CF2Cl2 Bài 33: Chất gây thủng tầng ozon chủ yếu là A CO2 B CO C CFC D PAN Bài 34: Tầm quan trọng tầng ozon đời sống là A sản sinh khí oxi khuẩn C hấp thụ 95 - 99% tia cực tím B có tác dụng kháng D Cả A, B, C đúng Bài 35: Chất nào sau đây rẻ tiền thường dùng để loại bá các chất SO2, NO2, HF khí thải công nghiệp và cation Pb2+, Cu2+ nước thải nhà máy ? A Ca(OH)2 B NaOH C NH3 D HCl Bài 36: Trong công nghệ xử lí chất thải quá trình hô hấp nhà du hành vũ trụ hay thủy thủ tàu ngầm, người ta thường sử dụng hoá chất nào sau đây ? A KClO3 B Than hoạt tính C Na2O2 rắn D KNO3 Bài 37: Cacbon vô định hình điều chế từ than gỗ hay gáo dừa gọi là than hoạt tính Tính chất nào sau đây than hoạt tính giúp cho người chế tạo các thiết bị phòng độc, lọc nước ? A Đốt cháy than sinh khí cabonic 314 B Hấp thụ tốt các chất khí, chất tan nước C Khử các chất độc, các chất tan nước D Không độc hại Bài 38: Công nghiệp silicat là ngành công nghiệp chế biến các hợp chất silic Ngành sản xuất nào sau đây không thuộc công nghiệp silicat ? A Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ) B Sản xuất xi măng C Sản xuất thủy tinh D Sản xuất thủy tinh hữu Bài 39: Metyleugenol (phân tử khối 178) là chất dụ dẫn côn trùng (ruồi vàng hại cây ăn quả) Kết phân tích nguyên tố metyleugenol cho thấy cacbon chiếm 74,16%, hiđro chiếm 7,86% (về khối lượng), còn lại là oxi Công thức phân tử metyleugenol là A C9H6O4 B C10H10O3 C C11H14O2 D C11H24O Bài 40: Iot là nguyên tố cần thiết thể người Thiếu iot gây bệnh bướu cổ và số rối loạn tuyến nội tiết Muối iot là muối ăn có trộn thêm lượng nhá hợp chất iot (thường là KI KIO3) Khối lượng KIO3 cần dùng để sản xuất muối iot có hàm lượng iot giống muối iot chứa 2,5% KI là A 31,03 kg B 34,24 kg C 29,98 kg D 32,23 kg 315 B ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHUYÊN ĐỀ NGUYÊN TỬ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC LIÊN KẾT HOÁ HỌC 1B 2C 3C 4B 5C 6B 7C 8D 9D 10D 11C 12A 13B 14C 15B 16C 17D 18A 19B 20C 21A 22D 23D 24C 25C 26D 27C 28C 29D 30A 31B 32A 33C 34B 35A 36A 37B 38D 39D 40D 41A 42D 43B 44C 45A 46D 47A 48B 49D 50A 51D 52C 53D 54D 55D 56B 57B 58D 59C 60C 61D 62A 63B 64C 65A 66D 67A 68D 69B 70B 71C 72B 73B 74D 75C 76C 77C 78B 79A 80B 81B 82B 83D 84A 85D 86B 87B 88D 89A 90B 91A 92B 93C 94A 95B 96A 97C 98A 99D 100B Bài 21: Đáp án A Ta có 2Z + N = 21  N = 21 – 2Z Mặt khác Z  N  1,5Z  Z  21 – 2Z  1,5Z  21 21  Z    Z   Z = Z = 3,5 - Nếu Z =  N = 9, A = + = 15 (loại) - Nếu Z =  N = 7, A = + = 14 (nitơ) Bài24: Đáp án C  2Z + 6ZB + = 82  Z + 3ZB = 40  Z  16 Ta có  A   A   A  ZA - ZB =  Z A - ZB =  ZB  Bài 25: Đáp án C Công thức hợp chất A là X2Y 316 Ta có (4ZX + 2NX) + (2ZY + NY) = 140  2(2ZX + ZY) + (2NX + NY) = 140 (1) Mặt khác 2(2ZX + ZY) – (2NX + NY) = 44 (2) Từ (1, 2) suy ra: 2ZX + ZY = 46 ZY (O) 16 (S) ZX 19 (K) 15 Công thức K2 O loại Bài 34: Đáp án B Gọi x là % số đồng vị 11 5B có B Ta có 11.x + 10.(1 – x) = 10,81  x = 0,81 Vậy % khối lượng 11 5B axit boric là: 0,81 11 100%  14,42% 61,81 Bài 35: Đáp án A Ca + 2X   CaX2 0,03  n Ca = 0,03 5,994 1, = 0,03 (mol); M CaX = 40 + 2X = = 199,8 (g/mol) 0,03 40  X = 79,9 (Br) A Br = 9A1  11A 9.(35  N1 )  11.(35  N ) = 79,9 (g/mol)  = 79,9  11 20  9N1 + 11N2 = 898 (1) ; Mặt khác N1 + N2 = 90 (2) Giải hệ phương trình (1, 2), ta được: N1 = 46, N2 = 44 Vậy số khối X1, X2 là: 81 và 79 Bài 61: Đáp án D Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns2 np4  X thuộc nhóm VIA  Công thức oxit cao là XO3 và hợp chất khí với hiđro là H2X Ta có %H H2X = 100 – 94,12 = 5,88(%) Tỉ lệ 94,12 X = 5,88  X  32 (S) Do đó công thức oxit cao là SO3 ; Vậy %X = 32 100% = 40% 80 Bài 64: Đáp án C Do Y nhóm VA, X nhóm IVA VIA Ta có ZX + ZY = 23  ZY < 23  Nguyên tố Y có thể thuộc chu kì (nitơ) chu kì (photpho) 317 - Nếu Y là N ( ZY = 7)  ZX = 23 – = 16  X là S : phù hợp - Nếu Y là P ( ZY = 15)  ZX = 23 – 15 =  X là O : loại (vì P pư với O2) Vậy cấu hình electron X, Y là: [He]2s22p3 và [Ne]3s23p4 318 Chuyên đề PHẢN ỨNG HOÁ HỌC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC 1D 2C 3B 4B 5B 6B 7B 8B 9C 10C 11D 12B 13C 14D 15B 16C 17C 18C 19D 20D 21C 22B 23D 24D 25B 26C 27D 28B 29C 30B 31C 32C 33A 34D 35A 36A 37D 38D 39A 40C 41C 42C 43B 44D 45A 46D 47B 48B 49C 50B 51D 52C 53D 54B 55A 56A 57C 58D 59D 60C 61B 62B 63B 64D 65D 66C 67C 68A 69C 70A 71B 72D 73C 74B 75B 76B 77A 78B 79A 80C 81B 82B 83B 84B 85B 86D 87A 88A 89D 90B 91D 92B 93B 94C 95B 96A 97A 98B 99A 100B Bài 46: Đáp án D Khí X có thể là NO2, NO, N2O, N2 Đặt công thức khí X là N x O y  3 Fe3   Fe + 1e 0,06  Ta có n Fe3O4 =  5 2y x x N + (5x – 2y)e   Nx 0,06 0,02(5x – 2y)  0,02 0, 448 13,92 = 0,06 mol ; n X  = = 0,02 mol 22, 232 Do đó 0,02.(5x – 2y) = 0,06  y = 0,1x  0, 06 0, 04 Với x =  y = : khí X là NO x =  y = 3,5 (loại) ; Vậy khí X là NO Bài 47: Đáp án B Sơ đồ phản ứng:  2y x 6 3 4  Fe 2(SO4)3 + S O  + H2O Fe x O y + H2 S O4  319 Ta có n SO 2 = 2, 24 120 = 0,1 (mol) ; n Fe2 (SO )3 = = 0,3 (mol) 400 22, Các quá trình oxi hoá - khử:  2y x 6 3 Fex   x Fe + 2(3x – 2y)e 0,3  Do đó 4 S + 2e   S 0,2  0,1 0, 6(3x  2y) x x 0, 6(3x  2y) = 0,2  = y x Vậy công thức sắt oxit là: Fe3O4 Bài 48: Đáp án B Gọi x là số oxi hoá S sản phẩm Z a là số mol kim loại hỗn hợp X Ta có 24a + 27a + 65a = 9,28 (gam)  a = 9, 28 = 0,08 (mol) 116 Các quá trình oxi hoá - khử: Quá trình nhường electron Quá trình nhận electron 6 2  Mg + 2e Mg  2a a x  S S + (6 – x)e  (6 – x)0,07  0,07 3 Al   Al + 3e a 3a 2 Zn   Zn + 2e a Do đó 2a 2a + 3a + 2a = (6 – x)  0,07   0,08 = 0,42 – 0,07x  x = –2 Vậy sản phẩm chứa lưu huỳnh là H2S Bài 49: Đáp án C n 5 M   M + ne 0, 45 n Ta có n NO =  0,45 2 x N + 3e   N 0,45  0,15 3,36 = 0,15 mol 22,  Số mol e nhường = số mol e nhận = 0,45 mol M 0, 45 = 4,05  M = n ; Chỉ có cặp nghiệm n = 3, M = 27 (Al) phù hợp n Bài 53: Đáp án D 320  2NH3 (k) N2 (k) + 3H2 (k)  Tốc độ phản ứng lúc đầu: vđ = k.[N2].[H2]3 Khi tăng nồng độ H2 lên lần: vs = k.[N2].(2[H2])3 = k.[N2].[H2]3 = 8.vđ Vậy tốc độ phản ứng thuận tăng lên lần Bài 55: Đáp án A MnO2 2H2O2  2H2O + O2 0,003 Ta có n O =  0,0015 0, 0336 0, 003 = 0,0015 mol ; [H2O2] = = 0,03 = 102 mol/l 22, 0,1 Tốc độ trung bình phản ứng là: v = 3.102 C = = 5,0.104 mol/(l.s) 60 t Bài 69: Đáp án C  Ở cân (1): K C (1) = [HI]2 = 64 [H ]  [I ]  Ở cân (2): K C (2) = [HI] = [H ]  [I2 ]1/2  Ở cân (3): K C (3) = [H ]1/2  [I2 ]1/2 1 = = = 0,125 [HI] K C (2) 1/2 K C (1) = 64 = Bài 70: Đáp án A  2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)  0,257  0,257 0,1285 n SO3 phản ứng = 0,777 – 0,52 = 0,257 mol Hằng số cân bằng: K C  0, 257   0,1285      [SO ]2 [O ] = = = 1,569 102 2 [SO3 ]  0,52    321 Chuyên đề SỰ ĐIỆN LI 1B 2D 3B 4C 5D 6C 7B 8B 9B 10A 11C 12B 13C 14D 15C 16D 17D 18C 19B 20A 21A 22B 23A 24D 25C 26D 27B 28C 29D 30C 31B 32D 33C 34C 35C 36B 37D 38D 39B 40C 41A 42A 43D 44B 45A 46B 47D 48A 49D 50B 51D 52C 53B 54B 55D 56C 57D 58C 59A 60B 61C 61A 63B 64B 65C 66B 67A 68B 69C 70B 71A 72B 73C 74C 75A 76C 77C 78C 79A 80D 81A 82D 83B 84B 85C 86D 87A 88C 89C 90A 91A 92C 93A 94B 95D 96C 97D 98C 99A 100A Bài 39: Đáp án B 2NO2 + 2NaOH   NaNO3 + NaNO2 + H2O 0,1  0,1 0,05 0,05 2, 24 = 0,1 (mol) ; n NaOH = 0,5  0,2 = 0,1 (mol) 22, Ta có n NO =  Dung dịch X chứa muối: NaNO3 và NaNO2 Vậy dung dịch X có môi trường kiềm (pH > 7,0) Bài 45: Đáp án A n n H OH  = n HCl = 0,04.0,75 = 0,03 (mol) = n KOH +  n Ba(OH)2 = 0,04V1 +  0,08V1 = 0,2V1 (mol) H + OH    H2 O 0,03  0,03 Dung dịch thu có pH = 12  OH  dư  [H+] = 1012 M hay [ OH  ] dư = n OH  dư 10 14 10 12 = 10 2 (M) = 10 2 (0,04 + V1 ) mol ; Do đó 0,2V1 – 0,03 = 10 2 (0,04 + V1) 322 Giải ta được: V1 = 0,16 lít hay V = 160 ml Bài 48: Đáp án A Ta có n =  0,1  0,05 + 0,1  0,1 = 0,02 (mol) H n = 0,1  0,2 +  0,1  0,1 = 0,04 (mol) OH  H + 0,02   n 0,02 = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol) dư OH   Hay [ OH ] dư =  [ H ] = OH    H2O 0, 02 1 = 0,1(M) = 10 (M) 0, 10 14 10 1 = 10 13 (M) Vậy pH = 13 Bài 49: Đáp án D Ta có n n = 0,2  0,1 +  0,2  0,05 = 0,04 (mol) H OH  =  0,3  a = 0,6a (mol) bđ Các phương trình hoá học dạng ion: H + 0,04  OH    H2O (1) 0,04 Ba 2 + SO24   BaSO4  (2)  0,01  0,01 0,01 Dung dịch sau trộn có pH = 13  OH  dư  [H+] = 1013 M hay [ OH  ] dư =  n dư OH  1014 10 13 = 10 1 (M) = 10 1  (0,2 + 0,3) = 0,05 (mol) Do đó 0,6 a = 0,04 + 0,05  a = 0,15 n Ba 2 = 0,3 a = 0,3  0,045 mol > n SO24  = 0,2  0,05 = 0,01 mol  Ba 2 dư Vậy m = 0,01  233 = 2,33 (gam) Bài 50: Đáp án B Ta có n n H =  0,1  0,1 + 0,1  0,2 + 0,1  0,3 = 0,07 (mol) OH  = 0,2V + 0,29V = 0,49V (mol) H + OH    H2O 0,49V  0,49V Dung dịch C có pH =  [ H  ] dư = 10 2 M 323  n H = 0,07 – 0,49V = 10 2 (0,3 + V) dư Giải V = 0,134 lít Bài 53: Đáp án B 2Al + OH  + 2H2O   AlO 2 + 3H2  0,04  0,04 1,08 = 0,04 mol ; n  = 0,02.1,2 + 2.0,8.V1 = 0,024 + 1,6V1 mol OH 27 Do đó 0,024 + 1,6V1 = 0,04  V1 = 0,01 lít hay V = 10 ml n Al = Bài 54: Đáp án B Ta có n Ba(OH) = 0,3  0,1 = 0,03 (mol) ; n NaOH = 0,3  0,1 = 0,03 (mol) n Al2 (SO4 )3 = 0,2  0,1 = 0,02 (mol) Ba(OH)2   Ba 2 + OH  0,03  0,03 0,06 Al2(SO4)3   Al3 + SO 24 0,02  0,04 0,06 Na  + OH  NaOH   0,03  0,03 Các phương trình hoá học dạng ion: 2K + 2H2O   K  + OH  + H2  (1)  0,03 0,03 Ba 2 + SO 24   BaSO4  (2) 0,03  0,03 Al3 + OH    Al(OH)3  0,04  0,12 (3) Để thu lượng kết tủa Y lớn thì OH  phản ứng vừa đủ với Al3  n OH  tạo (1) = 0,12 – (0,06 + 0,03) = 0,03 (mol) Vậy m = 39  0,03 = 1,17 (gam) Bài 55: Đáp án D CH3COONa   CH3COO- + Na  0,1  0,1   CH3COO- + H  CH3COOH   C: 0,1 0,1 []: 0,1 – x 0,1 + x Ka = x (0,1  x).x [CH3COO- ].[H + ] = 1,75 10 5  = 1,75 10 5 0,1  x [CH3COOH]  x2 + (0,1 + 1,75.105 ) x – 0,175 105 = 324 Giải ta được: x = 1,749 10 5  pH  4,76 Bài 56: Đáp án C 2NaHCO3 + Ba(OH)2   BaCO3  + Na2CO3 + 2H2 O (1) 0,2  0,1 0,1 Na2CO3 + Ba(OH)2 (dư)   BaCO3  + 2NaOH 0,1  (2) 0,1 Theo (1, 2): n BaCO  = 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) Vậy m BaCO  = 0,2  197 = 39,4 (gam) Bài 57: Đáp án D Ta có n = n Na 2CO3 = 0,1  1,5 = 0,15 (mol) CO32  n HCO3 = n KHCO3 = 0,1  = 0,1 (mol) ; n HCl = 0,2  1= 0,2 (mol) Các phương trình hoá học dạng ion:  HCO3 CO32 + H   Ban đầu : 0,15 Phản ứng : 0,15  0,15 (1) 0,2 Sau phản ứng: 0,15 0,05  CO  + H2O (2) HCO3 + H   Ban đầu : 0,25 0,05 Phản ứng : 0,05  0,05  Sau phản ứng: 0,2 0,05 Vậy V = 0,05  22,4 = 1,12 (lít) Bài 58: Đáp án C Ta có n NaCl =  0,3 = 0,3 (mol) ; n NaOH =  0,1 = 0,2 (mol) n (NH4 )2 CO3 =  0,25 = 0,25 (mol) ; n Ba(OH)2 =  0,1 = 0,2 (mol) NaCl   0,3  Na  + Cl  0,3 NaOH   Na  + OH  0,2  0,3 Ba(OH)2   Ba 2 + OH  (NH4)2CO3   NH 4 + CO32 0,25  0,5 0,2 0,2  0,25 0,2 0,4 Các phương trình hoá học dạng ion: Ba 2 + CO32    BaCO3  0,2  0,2 (1) 0,2  NH3  + H2O (2) NH 4 + OH   0,5  0,5 0,5 Vậy khối lượng hai dung dịch giảm bằng: 325 m BaCO  + m NH  = 197  0,2 + 17  0,5 = 47,9 (gam) 3 Bài 59: Đáp án A Vì dung dịch luôn trung hoà điện tích nên: 2 n Cu  + 1 n K = 1 n Cl + 2 n SO24    0,02 +  0,03 =  x +  y  x + 2y = 0,07 (1) Tổng khối lượng muối tổng khối lượng các ion: 64  0,02 + 39  0,03 + 35,5  x + 96  y = 5,435 (gam)  35,5x + 96y = 2,985 (2) Giải hệ hai phương trình (1, 2) ta được: x = 0,03 ; y = 0,02 326 Chuyên đề PHI KIM 1A 2B 3C 4C 5B 6D 7A 8C 9C 10D 11D 12B 13A 14A 15D 16C 17C 18A 19D 20C 21C 22B 23C 24C 25A 26A 27D 28C 29B 30C 31C 32C 33C 34B 35A 36B 37B 38C 39A 40B 41C 42C 43B 44D 45A 46C 47B 48B 49D 50C 51A 52C 53C 54A 55B 56C 57A 58C 59D 60B 61B 62D 63C 64C 65B 66A 67A 68D 69C 70D 71B 72A 73B 74A 75D 76B 77C 78B 79C 80C 81B 82B 83A 84B 85C 86C 87A 88B 89D 90A 91C 92D 93C 94C 95A 96A 97C 98B 99B 100A Bài 16: Đáp án C Quy đổi hỗn hợp oxit oxit Fe3O4 (vì Fe3O4  FeO.Fe2O3 ) Fe3O4 + 8HCl   FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,01  0,08 n Fe3O = Vậy V = 2,32 = 0,01 (mol) 232 0, 08 = 0,08 (lít) Bài 17: Đáp án C Mg  MgO    O2 Sơ đồ phản ứng: X Cu   Y CuO Al  Al O   MgO + 2HCl   MgCl2 + H2O (1) CuO + 2HCl   CuCl2 + H2O (2) Al2O3 + 6HCl   2AlCl3 + 3H2O (3) 327 Ta có mO / hhY = 3,33 – 2,13 = 1,2 (gam) hay n O / hhY = 1, = 0,075 (mol) 16 Theo (1, 2, 3): n HCl =  n O / hhY =  0,075 = 0,15 (mol) Vậy Vdd HCl = 0,15 = 0,075 (lít) = 75 ml Bài 18: Đáp án A MXn + nAgNO3   nAgX  + M(NO3 )n 0, n  0,7  0,7 Ta có n AgNO = 0,7  = 0,7 (mol) M AgX = 108 + X = 131,6 = 188 (g/mol)  X = 80 (Br) 0,7 m MX n = (M + 80 n)  0, = 70 (gam)  M = 20 n n Chỉ có cặp nghiệm phù hợp là: n = 2, M = 40 (Ca) Vậy công thức MXn là CaBr2 Bài 20: Đáp án C Đặt công thức sắt oxit là Fe x O y ; n HCl = 10  26,07  1,05 = 0,075 (mol) 100  36,5  x FeCl 2y + y H2 O Fe x O y + 2y HCl  x 0, 0375 y  0,075 Do đó (56x + 16y)  0, 0375 x =  = (Fe2O3) y y Bài 21: Đáp án C Gọi x, y là số mol NaCl và NaBr NaCl + AgNO3   AgCl  + NaNO3 x x x NaBr + AgNO3   AgBr  + NaNO3 y y (1) (2) y Ta có m = m AgNO3  m  + m  = m  NO3 Cl Br Hay 35,5x + 80y = 62(x + y)  Vậy % m NaBr = x 36 = y 53 103.53  100%  72,16% 58,5.36  103.53 Bài 22: Đáp án B 328 Đặt công thức trung bình NaX và NaY là: NaX ( x mol) NaX + AgNO3   AgX  + NaNO3 Cứ mol NaX phản ứng thì khối lượng tăng là: 108 – 23 = 85 (gam) Vậy khối lượng tăng: 8,61– 6,03 = 2,58 (gam) thì n NaX = M NaX = 23 + X = 2,58  0,03 (mol) 85 6,03 = 201 (g/mol)  X = 178 0,03  127 (I) < X = 178 < 210 (At) Như vậy, trường hợp hai muối tạo kết tủa là không thoả mãn đề bài, vì At là nguyên tố phóng xạ  Hai nguyên tố X, Y phải là: F và Cl (do AgF tan) NaCl + AgNO3   AgCl  + NaNO3  0,06 0,06 n AgCl  = 8,61 = 0,06 (mol)  m NaF = 6,03 – 58,5  0,06 = 2,52 (gam) 143,5 Vậy % m NaF = 2,52 100%  41,8% 6,03 Bài 33: Đáp án C 2Al + 3H2SO4   Al2(SO4)3 + 3H2  (1) Zn + H2SO4   ZnSO4 Theo (1, 2): n H SO = n H =  m dd H 2SO = + H2  (2) 2, 24 = 0,1 (mol) 22, 98  0,1100 = 98 (gam) 10 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m dd sau phản ứng = m hh + m dd H SO – m H  = 3,68 + 98 –  0,1 = 101,48 (gam) Bài 36: Đáp án B Khối lượng FeS2 có 1,6 quặng pirit sắt: 1,  60 = 0,96 (tấn) 100 Sơ đồ các phản ứng sản xuất axit H2SO4: O O t t , xt H O  2SO   2H SO FeS2  o o  2SO2  120 196 0,96 x x = 0,96 196 = 1,568 (tấn) 120 Vì hiệu suất quá trình sản xuất là 80% nên: m H 2SO4 = 1,568  80 = 1,2544 (tấn) 100 329 Bài 37: Đáp án B Đặt công thức oleum là: H2SO4.nSO3 H2SO4.nSO3 + n H2 O   (1 + n) H2SO4 (1) 0,5 1+n 0,5 H2SO4 + 2NaOH   Na2 SO4 + 2H2O (2) 1 0,5 n NaOH = 0,5  = mol ; Do đó (98 + 80n)  0,5 = 41,8  n = 1 n Vậy công thức oleum là: H2SO4.4SO3 Bài 60: Đáp án B Gọi x là số mol N2 phản ứng N2  2NH3 + 3H2  Ban đầu: Phản ứng: x 3x 2x – 3x 2x Sau phản ứng: – x Ta có 2x + (2 – x ) + (7 – 3x) = 8,2  x = 0,4 VNH3 = 2x =  0,4 = 0,8 (lít) Vậy hiệu suất phản ứng là: 0, 100% = 20% Bài 62: Đáp án D CuSO4 + 2NH3 + 2H2O   Cu(OH)2  + (NH4)2SO4 (1) 0,6  0,3 TH 2: 0,35  0,7 0,35 TH 1: 0,3 29,4 Nhận xét: n Cu(OH)  = = 0,3 (mol) < n CuSO = 0,35 mol 98 Do đó có thể xảy trường hợp: * Trường hợp 1: CuSO4 dư, xảy phản ứng (1)  n NH3 = 0,6 mol * Trường hợp 2: NH3 dư, hoà tan phần Cu(OH)2: Cu(OH)2 + 4NH3   [Cu(NH3)4](OH)2 0,05  (2) 0,2  n Cu(OH)2 phản ứng (2) = 0,35 – 0,3 = 0,05 (mol) Theo (1, 2): n NH3 = 0,7 + 0,2 = 0,9 (mol) Vậy số mol NH3 đã phản ứng là: 0,6 mol 0,9 mol Bài 63: Đáp án C 5 2 2 4 Cu + H N O3   Cu (NO3)2 + N O + N O2 + H2O 330 Đặt n NO = a mol và n NO = b mol Ta có M hh = 16,6  = 33,2 (g/mol) Sơ đồ đường chéo: a (NO) 46  33, 30  33,2 b (NO2) a 46  33, 12,8    b 30  33, 3, 30  33, 46 2 13  Cu   Cu + 2e 2  4N + N N + 13e  2 5 4 13Cu + 36HNO3   13Cu(NO3)2 + 8NO + 2NO2 + 18H2 O Bài 65: Đáp án B Ta có n Mg = 2,16 0,896 = 0,09 (mol) ; n NO  = = 0,04 (mol) 22,4 24 3Mg + 8HNO3   3Mg(NO3 )2 + 2NO  + 4H2O 0,06  n Mg 0,06 còn lại (1)  0,04 = 0,09 – 0,06 = 0,03 (mol) Như vậy, sản phẩm khử ngoài khí NO còn có muối NH4NO3: 4Mg + 10HNO3   4Mg(NO3)2 + NH4 NO3 + 3H2 O (2) 0,03  0, 03 0,03 Do đó muối khan thu gồm Mg(NO3)2 và NH4NO3 Vậy m muối khan = 148  (0,06 + 0,03) + 80  0, 03 = 13,92 (gam) Bài 66: Đáp án A Ta có n Cu = 12,8 = 0,2 (mol) ; n HNO3 = 0,12  = 0,12 (mol) = n  NO3 64 n H 2SO4 = 0,12  0,5 = 0,06 (mol)  n 3Cu + H  0,2 Phản ứng : 0,09  0,24  0,24 = 0,12 +  0,06 = 0,24 (mol) + NO3   Cu 2 + 2NO  + 4H2O Ban đầu : Sau phản ứng : 0,11 H 0,12 0,06 0,06 0,06 Vậy V = 22,4  0,06 = 1,344 (lít) Bài 67: Đáp án A Quy hỗn hợp X hai chất FeO, Fe2O3 3FeO + 10HNO3   3Fe(NO3)3 + NO  + 5H2O 0,18 0,18 (1)  0,06 331 Fe2O3 + 6HNO3   2Fe(NO3)3 + 3H2O  0,01  (2)  0,02 1,344 11, 36  72  0,18 = 0,06 (mol)  n Fe 2O3 = =  0,01 (mol) 160 22, n NO = n Fe(NO3 )3 = 0,18 + (  0,02 ) = 0,16 (mol) ; Vậy m = 242  0,16 = 38,72 (gam) Bài 69: Đáp án C to 2AgNO3  2Ag + 2NO2  + O2  (1) 0,2  0,2 0,1 4NO2 + 2H2O + O2   4HNO3 0,2  n AgNO3 = 0,05 (2) 0,2 34 250 = 0,2 (mol)  Vdd A = VH 2O = = 250 (ml) = 0,25 lít 170 Vậy [HNO3] = 0, = 0,8(M) 0, 25 Bài 71: Đáp án B Ta có n KOH = 0,1  1,5 = 0,15 (mol) ; n H3PO = 0,2  0,5 = 0,1 (mol) Lập tỉ lệ < n KOH 0,15 = = 1,5 < n H3PO 0,1 Vậy phản ứng KOH và H3PO4 tạo hỗn hợp hai muối K2HPO4 , KH2PO4 Bài 74: Đáp án A  2H3PO4 + 3CaSO4  (1) Ca3(PO4 )2 + 3H2SO4   8/3 Ca3(PO4)2 + 4H3PO4   3Ca(H2PO4)2 (2) 2 8/3 Ta có n Ca(H PO )2 = 468 = (kmol)  m H 2SO4 pứ = 98  = 392 (kg) 234 Vậy m dd H 2SO4 cần dùng = 392 100 100 = 700 (kg)  70 80 Bài 80: Đáp án C Ta có n CO = 0, 448 = 0,02 (mol) 22, n NaOH = 0,1  0,06 = 0,006 (mol) ; n Ba(OH)2 = 0,1  0,12 = 0,012 (mol)  n OH  = 0,006 +  0,012 = 0,03 (mol) Các phương trình hoá học dạng ion: CO2 + OH    HCO3 + H2O (1) Ban đầu : 0,02 0,03 332 Phản ứng : 0,02  0,02 Sau phản ứng: 0,02 0,01  CO32 + H2O (2) HCO3 + OH   Ban đầu : 0,02 0,01 Phản ứng : 0,01  0,01  Sau phản ứng: 0,01 0,01 Ba 2 + CO32   BaCO3  Ban đầu : 0,012 0,01 Phản ứng : 0,01  0,01  Sau phản ứng: 0,002 (3) 0,01 Vậy m = m BaCO  = 197  0,01 = 1,97 (gam) 333 Chuyên đề ĐẠI CƯƠNG VỀ KM LOẠI 1B 2D 3A 4B 5D 6C 7C 8B 9A 10B 11D 12C 13A 14A 15A 16D 17D 18B 19A 20C 21D 22D 23A 24D 25A 26D 27C 28A 29B 30B 31A 32A 33D 34C 35A 36A 37B 38C 39A 40C 41D 42C 43D 44C 45D 46C 47B 48C 49B 50B 51C 52A 53A 54B 55C 56C 57C 58C 59A 60C 61A 62B 63A 64A 65C 66C 67C 68B 69A 70B 71A 72D 73A 74B 75C 76D 77B 78B 79A 80C 81B 82D 83B 84B 85D 86B 87D 88B 89D 90D 91B 92A 93C 94C 95D 96B 97A 98D 99C 100B Bài 49: Đáp án B Khi pin Zn-Cu hoạt động:  Ở điện cực Zn (cực âm): Zn  Zn 2 + 2e Ion Zn2+ tan vào dung dịch làm khối lượng điện cực Zn giảm  Ở điện cực Cu (cực dương): Cu + 2e  Cu 2 Cu tạo thành bám vào điện cực làm khối lượng điện cực Cu tăng Bài 50: Đáp án B o o o E (Y-Cu) > E (Z-Cu) > E (Cu-X)  Tính khử tăng dần theo thứ tự: X, Cu, Z, Y Bài 52: Đáp án A  Suất điện động chuẩn pin điện hoá Cu-Ag: E opin Eo (Cu  Ag) =  Eo Cu  / Cu Ag  / Ag = Eo Ag  / Ag – Eo Cu  / Cu – E opin (Cu  Ag) = 0,8 – 0,46 = +0,34(V)  Suất điện động chuẩn pin điện hoá Zn-Cu: E opin  Eo (Zn Cu) = Zn  / Zn = Eo Eo Cu  / Cu Cu  / Cu – Eo Zn  / Zn – E opin (Zn Cu) = 0,34 – 1,1 = –0,76(V) 334 Bài 58: Đáp án C đpdd CuCl2   Cu + Cl2  (1) 0,005  0,005 Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O (2) 0,005  0,01 0, 01 0,32 = 0,005 (mol) ; Vậy [NaOH] ban đầu = + 0,05 = 0,1(M) 64 0, n Cu = Bài 61: Đáp án A Zn + CdSO4   ZnSO4 + Cd 0,04  0,04  0,04 8,32 = 0,04 mol 208 Khối lượng lá Zn tăng = 112  0,04 – 65  0,04 = 1,88 gam n CdSO =  m Zn ban đầu = 1,88 100 = 80 gam 2,35 Bài 65: Đáp án C Zn + 2AgNO3   Zn(NO3)2 + 2Ag (1) 0,5x x 0,5x x Zn + Cu(NO3)2   Zn(NO3)2 + Cu (2) x x x x Đặt n AgNO = n Cu(NO ) = x mol 3 Ta có (108x + 64x) – 65(0,5x + x) = 14,9 gam  x = 14,9 = 0,2 (mol) 74,5 Dung dịch A là dd Zn(NO3)2 (2 lít)  n Zn(NO3 )2 = 1,5  0,2 = 0,3 (mol) Vậy [Zn(NO3 )2] = 0,3 = 0,15(M) Bài 66: Đáp án C M + Cu(NO3)2   M(NO3)2 + Cu (1) x x x M + Pb(NO3)2   M(NO3)2 + Pb x x Theo đề bài, ta tỉ lệ: (2) x 0, M x  64x = 207x  M x 28,  x = 65 (Zn) Bài 68: Đáp án B Ta có n FeCl2 = 0,1  1,2 = 0,12 (mol) = n 2  n  = 0,24 mol Fe Cl n AgNO3 = 0,2  = 0,4 (mol) = n Ag 335 Ag  + Cl   AgCl  0,24  0,24  (1) 0,24 Fe2  + Ag    Fe3 + Ag  (2) 0,12  0,12  n = 0,4 – (0,24 + 0,12) = 0,04 (mol) dư Ag 0,12 Vậy m = 143,5  0,24 + 108  0,12 = 47,4 (gam) Bài 69: Đáp án A n Al = 2, 5, = 0,1 (mol); n Fe = = 0,1 (mol); n AgNO3 = 0,55  = 0,55 (mol) 27 56 Al + 3AgNO3   Al(NO3)3 + 3Ag  0,1  0,3 0,3 Fe + 2AgNO3   Fe(NO3)2 + 2Ag  0,1  (1) 0,2 0,1 (2) 0,2 Theo (1,2) n AgNO dư = 0,55 – (0,3 + 0,2) = 0,05 mol Fe(NO3)2 + AgNO3   Fe(NO3)3 + Ag  (3) 0,05  0,05  0,05 Vậy m = 108  (0,3 + 0,2 + 0,05) = 59,4 (gam) Bài 70: Đáp án B 1,344 = 0,06 (mol) ; n HCl = n FeCl3 = 0,2  0,8 = 0,16 (mol) Ta có n H  = 22,  n H =n Fe3 = 0,16 mol Các phương trình hoá học dạng ion theo thứ tự: Al + Fe3   Al3 + Fe2 (1) 0,16  0,16 0,16 2Al + H    Al3 + 3H2  (2) 0,12  n H dư 0,04  0,06 = 0,16 – 0,12 = 0,04 (mol) Do đó dung dịch thu gồm hai muối AlCl3 và FeCl2 Vậy  m muối = 133,5  ( 0,16 + 0,04) + 127  0,16 = 32,78 (gam) 336 Chuyên đề KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ NHÔM 1C 2C 3B 4A 5D 6D 7D 8A 9A 10C 11A 12D 13A 14A 15B 16B 17B 18C 19A 20A 21B 22C 23A 24C 25C 26B 27A 28A 29C 30D 31A 32D 33C 34B 35D 36D 37B 38D 39D 40B 41D 42D 43C 44D 45A 46C 47D 48C 49D 50C 51D 52C 53A 54D 55C 56C 57D 58C 59C 60B 61B 62D 63A 64B 65A 66B 67D 68A 69B 70C 71A 72C 73C 74C 75A 76C 77D 78B 79C 80A 81D 82C 83C 84A 85C 86B 87B 88D 91A 92A 93D 94B 95C 96B 97A 98B Bài 9: Đáp án A 89A, C 90B 99D 100B đp 2NaCl + 2H2O   2NaOH + H2  + Cl2  (1) cmn 0,2 0,4  Ta có n NaCl = 0,25  1,6 = 0,4 (mol) ; n  catot = Vì n H  catot 0,2 20,16 = 0,9 (mol) 22,4 = 0,2 mol < 0,9 mol nên sau (1) tiếp tục điện phân H2O: đp 2H2O   2H2  + O2  (2) 0,7  0,35  nH 2 tạo (2) = 0,9 – 0,2 = 0,7 (mol) Vậy V anot = (0,2 + 0,35)  22,4 = 12,32 (lít) Bài 10: Đáp án C Các phương trình hoá học dạng ion: 337 H  + OH    H2O (1) 0,08  0,08 Fe3 + OH    Fe(OH)3  (2) 0,024  0,072 0,024 Al3 + OH    Al(OH)3  (3) 0,032  0,096 0,032 n NaOH = 0,25  1,04 = 0,26 (mol) ; n n Fe3 = n FeCl3 = 0,024 mol ; n Al3 H =  n H 2SO4 = 0,08 (mol) =  n Al2 (SO4 )3 = 0,032 (mol) Theo (1, 2, 3):  n NaOH = 0,08 + 0,072 + 0,096 = 0,248 (mol)  n NaOH dư = 0,26 – 0,248 = 0,012 (mol) Al(OH)3 + OH    [Al(OH) ]  (4) 0,012  0,012  Fe(OH)3 : 0,024 mol Do đó kết tủa thu gồm   Al(OH)3 : 0, 02 mol Vậy m = 107  0,024 + 78  0,02 = 4,128 (gam) Bài11: Đáp án A M2CO3 + 2HCl   2MCl + CO2  + H2O (1) x x MHCO3 + HCl   MCl + CO2  + H2O (2) y y Ta có n CO = x + y = 0, 448 1, = 0,02 (mol) ; M hh = = 95 (g/mol) 22, 0, 02  M + 61 < 95 < 2M + 60 hay 17,5 < M < 34 ; Vậy kim loại kiềm M là Na Bài 15: Đáp án B  Na O   NaOH kk H 2SO4 Na  X   Na2SO4.10H2O   dd Y (dd Na2SO4)   Na CO3  Na Ta có n Na 2SO4 10H 2O = 8, 05 = 0,025 (mol) 322  n Na mẩu Na = n Na tinh thể =  n Na 2SO4 10H 2O = 0,05 mol Vậy khối lượng mẩu Na là: 0,05  23 = 1,15 (gam) Bài 16: Đáp án B 338  Phần 1: HCO3 + OH    CO32 + H2O (1) a a a Ca 2 + CO32   CaCO3  a+b a+b   Phần 2: CO32 + H    HCO3 b (2) b (3) b  CO2  + H2O HCO3 + H   a+b  (4) a+b Gọi a, b là số mol ion HCO3 và CO32 có 1/2 lượng dung dịch X Từ (1, 2): n CaCO  = a+b = 20 = 0,2 (mol); Vậy V = 22,4  0,2 = 4,48 (lít) 100 Bài 33: Đáp án C 2M + n H2O   2M(OH)n + n H2  (1) 0, 02 n 0, 02 n  0,01  2M(OH)n (2) M2On + n H2O  0,01 – 0, 01 n Ta có n H M 2 =  0,02 – 0, 02 n 0, 224 = 0,01 (mol) ; n M(OH)n = 0,5  0,04 = 0,02 (mol) 22, 0, 02 0, 01 + (2M +16n)  (0,01– ) = 2,9  M = 153 – 8n n n Chỉ có cặp nghiệm thích hợp: n = ; M = 137 (Ba) Bài 34: Đáp án B  Na  + OH  + H2  (1) 2Na + 2H2O   Ba 2 + OH  + H2  (2) Ba + 2H2O  H  + OH    H2O (3) 0,3  0,3 Ta có n H 2 Từ (1, 2): n = 3,36 = 0,15 (mol) 22, OH  = 2 nH Vậy Vdd H 2SO4 = 2 = 0,3 (mol)  n H2SO4 =  n  = 0,15 (mol) H 0,15 = 0,075 (lít) = 75 ml Bài 35: Đáp án D 339 Khối lượng lít H2O = 1000  = 1000 (gam) Cứ 1000 gam H2O hoà tan tối đa 38 gam Ba(OH)2 20oC Vậy 100 gam - - - - - - - - - - - - - - - - - x gam - - - - - - - - - - Do đó độ tan Ba(OH)2 20 oC là: x = 100  38 = 3,8 (gam) 1000 Bài 37: Đáp án B Đặt công thức chung hai kim loại X và Zn là M M + 2HCl   MCl2 + H2  (1)  0,03 0,03 X + H2SO4   XSO4 + H2  (2) < 0,05 < 0,05  Ta có n H 2 sinh (1) = 0, 672 1,  56,67 (g/mol) = 0,03 (mol)  M = 22, 0, 03  X < M  55,67 < Zn (M = 65) Mặt khác n H 2 sinh (2) < 1,12 1,9 = 0,05  M X > = 38 22, 0, 05 Vậy kim loại X là Ca Bài 41: Đáp án D Đặt kim loại kiềm là A và kim loại kiềm thổ là B 2A + 2H2O   A  + OH  + H2  (1)  B2 + OH  + H2  (2) B + 2H2O  H  + OH    H2O (3) 0,24  0,24 Theo (1, 2): n OH   n H 2SO4 = / dd Y =  nH 2 =  0,12 = 0,24 (mol) 1 n  =  0,24 = 0,12 (mol) H 2 Vậy Vdd H 2SO4 = 0,12 = 0,24 (lít) = 240 ml 0,5 Bài 43: Đáp án C Ta có n Mg = n NO3 1, = 0,05 (mol) ; n  = n HCl = 0,1  1,5 = 0,15 (mol) H 24 = n NaNO3 = 0,1  0,5 = 0,05 (mol) 5Mg + 12 H  + NO3   Mg 2 + N2  + 6H2O Ban đầu : 0,05 0,15 0,05 340 Phản ứng : 0,05  0,12 0,02 0,01 Vậy V = 22,4  0,01 = 0,224 (lít) = 224 ml Bài 53: Đáp án A AlCl3 + 3NaOH   Al(OH)3  + 3NaCl (1) 0,3  0,9 0,3 Ta có n AlCl3 = 0,2  1,5 = 0,3 (mol) > n Al(OH)  = 15,6 = 0,2 (mol) 78 Để giá trị V lớn thì AlCl3 phản ứng hết  kết tủa tan phần: Al(OH)3 + NaOH   Na[Al(OH)4] 0,1  (2) 0,1  n Al(OH)3 pư (2) = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol Theo (1, 2): n NaOH = 0,9 + 0,1 = 1,0 (mol) ; Vậy V = 1, = (lít) 0,5 Bài 55: Đáp án C  Al(OH)3  + NaCl + H2O (1) Na[Al(OH)4] + HCl  a a a Al(OH)3 + 3HCl   AlCl3 + 3H2O a (2) 3a Nếu để kết tủa vừa tan hết thì n HCl = 3a + a = 4a (mol) Vậy điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng là: b < 4a Bài 57: Đáp án D  Al(NO3 )3 t o  Al O  Al  HNO3 Sơ đồ phản ứng:        Ag  AgNO3  Ag Áp dụng bảo toàn nguyên tố, ta có: n Al2O3 = 1  n Al =  0,03 = 0,015 (mol) ; n Ag = 0,02 mol 2 Vậy x = 102  0,015 + 108  0,02 = 3,69 (gam) Bài 59: Đáp án C  Mg  MgO    O2 Sơ đồ phản ứng: X Cu  Y CuO  Al  Al O   MgO + 2HCl   MgCl2 + H2O (1) CuO + 2HCl   CuCl2 + H2O (2) Al2O3 + 6HCl   2AlCl3 + 3H2O (3) 341 Ta có mO / hhY = 3,33 – 2,13 = 1,2 (gam) hay n O / hhY = 1, = 0,075 (mol) 16 Theo (1, 2, 3): n HCl =  n O / hhY =  0,075 = 0,15 (mol) Vậy Vdd HCl = 0,15 = 0,075 (lít) = 75 ml Bài 61: Đáp án B Đặt n Na = x mol ; n Al = 2x mol  2NaOH + H2  2Na + 2H2O  x x (1) x 2Al + 2NaOH + 6H2O   2Na[Al(OH)4 ] + 3H2  (2) x 3x x  Chất rắn không tan là Al dư (x mol) Theo (1, 2): n H 2 8,96 x 3x + = = 0,4 (mol)  x = 0,2 mol 22,4 2 = Vậy m = 27  0,2 = 5,4 (gam) Bài 63: Đáp án A Các phương trình hoá học dạng ion: H + OH    H2O 0,2  (1) 0,2 Al3 + OH    Al(OH)3  0,2  0,6 (2) 0,2  [Al(OH) ] (3) Al(OH)3 + OH   0,1  n H 0,1 =  n H 2SO4 = 0,2 mol ; n Vì n Al( OH)  = Al3 =  n Al2 (SO4 )3 = 0,2 mol 7,8 = 0,1 (mol) < n 3 = 0,2 mol Al 78 Nên để thu V lớn thì kết tủa tan 0,1 mol OH  n NaOH = n Vậy V = OH  = 0,2 + 0,6 + 0,1 = 0,9 (mol) 0, = 0,45 (lít) Bài 64: Đáp án B Ta có n Ba(OH)2 = 0,3  0,1 = 0,03 (mol) ; n NaOH = 0,3  0,1 = 0,03 (mol) 342 n Al2 (SO4 )3 = 0,2  0,1 = 0,02 (mol) Ba(OH)2   Ba 2 + OH  0,03  0,03 Al2(SO4)3   Al3 + SO 24 0,06 0,02  0,04 0,06 Na  + OH  NaOH   0,03  0,03 Các phương trình hoá học dạng ion: 2K + 2H2O   K  + OH  + H2  (1) 0,03  0,03 Ba 2 + SO24   BaSO4  (2) 0,03  0,03 Al3 + OH    Al(OH)3  (3) 0,04  0,12 Để thu lượng kết tủa Y lớn thì OH  phản ứng vừa đủ với Al3  n OH  tạo (1) = 0,12 – (0,06 + 0,03) = 0,03 (mol) Vậy m = 39  0,03 = 1,17 (gam) Bài 65: Đáp án A Ta có n H 2 = 8, 736 = 0,39 (mol) 22, n HCl = 0,5  = 0,5 (mol) ; n H2SO4 = 0,5  0,28 = 0,14 (mol) Các phương trình điện li:  HCl  H  + Cl 0,5  0,5 0,5  H  + SO 24 H2SO4  0,14   n H ban đầu 0,28 0,14 = 0,5 + 0,28 = 0,78 (mol) Các phương trình hoá học dạng ion: Mg + H    Mg 2 + H2  (1) 2Al + H    Al3 + 3H2  (2) Theo (1, 2): n H phản ứng = 2 n H 2 = 0,78 (mol)  H  phản ứng vừa đủ Vậy m X = m hh kim loại + m gốc axit = 7,74 + 35,5  0,5 + 96  0,14 = 38,93 (gam) Bài 66: Đáp án B Các phương trình điện li: 343 KAl(SO4)2.12H2O   K  + Al3 + SO 24 + 12H2O 0,1  0,1 Ba(OH)2   Ba 2 + OH  0,2 0,2  0,2 0,4 Phương trình hoá học các phản ứng dạng ion: Ba 2 + SO24   BaSO4  (1) 0,2  0,2 0,2 Al3 + OH    Al(OH)3  (2) 0,1  0,3 0,1 Al(OH)3 + OH    [Al(OH) ] (3) 0,1 0,1  Ta có n KAl(SO )2 12H 2O = 47, = 0,1 (mol) 474 n Ba(OH)2 = 0,2  = 0,2 (mol) Kết tủa thu có BaSO4 Vậy m = 233  0,2 = 46,6 (gam) Bài 69: Đáp án B đpnc 2Al2O3   4Al + 3O2  (1) 2,8  2,1 C + O2   CO2 0,6  0,6 2C + O2   2CO 0,9 (2) (3)  1,8 CO2 + Ca(OH)2 dư   CaCO3  + H2O (4) 0,02  0,02 Ta có M X = 16  = 32 (g/mol)  Hỗn hợp X gồm O2, CO2 và CO nX đem pư =  % n CO2 = 2, 24 = 0,1 (mol) ; n CaCO  = = 0,02 (mol) 100 22, 0, 02  100% = 20% 0,1 Mặt khác n X thoát = 67,2 20  = (kmol)  n CO = = 0,6 (kmol) 22,4 100 Gọi số mol O2 có kmol hỗn hợp X là x kmol 344  n CO = – (x + 0,6) = 2,4 – x kmol Do đó M X = 32x  44.0,  28.(2,  x) = 32 (g/mol)  x = 0,6 kmol ; n CO = 2,4 – 0,6 = 1,8 kmol  n O2 sinh (1) = 0,6 + 0,9 + 0,6 = 2,1 (kmol) Vậy m = 27  2,8 = 75,6 (kg) 345 Chuyên đề SẮT - CROM - ĐỒNG SƠ LƯỢC VỀ CÁC KIM LOẠI BẠC, VÀNG, NIKEN, KẼM, THIẾC, CHÌ 1B 2A 3B 4D 5C 6C 7C 8C 9A 10B 11D 12D 13C 14B 15C 16A 17A 18B 19B 20D 21A 22C 23B 24A 25C 26C 27A 28C 29C 30A 31A 32D 33D 34C 35B 36B 37B 38B 39B 40D 41B 42B 43D 44C 45D 46C 47D 48D 49D 50A 51D 52A 53C 54A 55B 56C 57D 58B 59A 60D 61A 62C 63C 64A 65C 66B 67B 68C 69C 70B 71A 72B 73C 74A 75C 76D 77C 78D 79B 70D 81A 82A 83C 84A 85B 86D 87A 88C 89A 80A 91A 92A 93B 94B 95C 96A 97A 98A 99C 100A Bài 16: Đáp án A Quy hỗn hợp hai oxit FeO và Fe2O3  FeO + 2HCl  0,06 FeCl2 + H2O (1)  0,06 Fe2O3 + 6HCl   2FeCl3 + 3H2O (2) 0,03  Ta có n FeCl2 =  n Fe 2O3 = 0,06 7, 62 = 0,06 (mol) 127 9,12  72  0, 06 = 0,03 (mol) 160 Vậy m = 162,5  0,06 = 9,75 (gam) Bài 20: Đáp án D 346 Ta có n HCl = 0,4  = 0,8 (mol)  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (1) Fe3O4 + 8HCl  0,1  0,8 0,1 0,2 2FeCl3 + Cu   2FeCl2 + CuCl2 0,2  0,1 Chất rắn B là Cu dư  n Cu (2) 0,2 dư = 0,15 – 0,1 = 0,05 (mol) Theo (1, 2): n FeCl2 = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol Vậy x = 127  0,3 = 38,1 (gam) ; y = 64  0,05 = 3,2 (gam) Bài 24: Đáp án A Ta có n Fe = 6,72 = 0,12 (mol) ; n HNO3 = 0,4  = 0,4 (mol) 56 Fe + 4HNO3   Fe(NO3)3 + NO  + 2H2O (1) 0,1  0,4  0,1  n Fe dư = 0,12 – 0,1 = 0,02 mol nên xảy phản ứng: Fe + 2Fe(NO3)3   3Fe(NO3)2 0,02  0,04 (2) 0,06 Sau (2) dung dịch X có 0,06 mol Fe(NO3)2 và 0,1 – 0,04 = 0,06 (mol) Fe(NO3)3, có Fe(NO3)3 hoà tan Cu:  2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 2Fe(NO3)3 + Cu  0,06  (3) 0,03 Vậy m = 64  0,03 = 1,92 (gam) Bài 25: Đáp án C Ta có n Cu(NO3 )2 = 0,8  0,2 = 0,16 (mol) ; n H2SO4 = 0,8  0,25 = 0,2 (mol)  n H =  n H 2SO4 = 0,4 (mol) ; n NO3 =  n Cu(NO3 )2 = 0,32 (mol) Fe + Cu 2   Fe2 + Cu 0,16  0,16  (1) 0,16 Fe + H  + NO3   Fe3 + NO  + 2H2O (2) 0,1  0,2  0,1 0,1 0,1 Hỗn hợp bột kim loại thu gồm Cu và Fe dư nên xảy phản ứng: Fe3 + Fe   Fe2 (3) 0,1  0,05  n Fe dư = m m – (0,16 + 0,1 + 0,05) = – 0,31 (mol) 56 56 347 Do đó 56  ( m – 0,31) + 64  0,16 = 0,6m  m = 17,8 gam 56 Vậy VNO = 22,4  0,1 = 2,24 (lít) Bài 27: Đáp án A 3FeO + 10HNO3   3Fe(NO3)3 + NO  + 5H2O (1) 0,18 0,18  0,06 Fe2O3 + 6HNO3   2Fe(NO3)3 + 3H2O  0,01  n NO = (2)  0,02 1,344 11, 36  72  0,18 = 0,06 (mol)  n Fe 2O3 = =  0,01 (mol) 22, 160 n Fe(NO3 )3 = 0,18 + (  0,02 ) = 0,16 (mol) ; Vậy m = 242  0,16 = 38,72 (gam) Bài 29: Đáp án C to M x O y + y H2  x M + y H2O (1) 0,2025  0,2025 2M + 2n HCl   MCln + n H2  (2) 0, 27 n  0,135 Ta có n H phản ứng = 4,536 3,024 = 0,2025 (mol); n H sinh = = 0,135 (mol) 22,4 22,4 Áp dụng định luật BTKL: mM = 10,8 +  0,2025 – 18  0,2025 = 7,56 (gam) Do đó M  0, 27 = 7,56 hay M = 28 n  n = ; M = 56 (Fe) n  nM = Theo (1): 0, 27 = 0,135 (mol) x 0,135 = = (Fe2O3) y 0, 2025 Bài 30: Đáp án A 3Cu + 8HNO3   3Cu(NO3)2 + 2NO  + 4H2O (1) x 2x x  9Fe(NO3)3 + NO  + 14H2O (2) 3Fe3O4 + 28HNO3  y 3y y 2Fe(NO3)3 + Cu   2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 (3) 348 3y 3y  3y 3y Do sau phản ứng thu 2,4 gam kim loại (Cu) nên Fe(NO3)3 đã phản ứng hết  dung dịch Y chứa Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 Gọi x, y là số mol Cu, Fe3O4 phản ứng (1) và (2) Ta có 64x + 232y + 64  Theo (1, 2): n NO = 3y +2,4 = 61,2  64x + 328y = 58,8 (I) 3,36 2x y + = = 0,15 (mol)  2x + y = 0,45 (II) 22, 3 Giải hệ hai phương trình (I, II) ta được: x = y = 0,15 mol  n Cu(NO3 )2 = x + 3y  0,15 = 0,15 + = 0,375 (mol) 2 n Fe(NO3 )2 = 3y =  0,15 = 0,45 (mol) Vậy m = 188  0,375 + 180  0,45 = 151,5 (gam) Bài 31: Đáp án A Ta có m O / hhA = (m + x) – m = x gam  n O / hhA = x mol 16 FeO + 2HCl   FeCl2 + H2O (1) Fe2O3 + 6HCl   2FeCl3 + 3H2O (2) Fe3O4 + 8HCl   FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (3) Theo (1, 2, 3): n HCl =  n O / hhA =  x x = mol 16 x  36,5  100 125x = 125x (gam) ; Vậy V = (ml)  mdd HCl = d 3,65 Bài 32: Đáp án D Ta có n hh Z = n HNO3 = 5, = 0,25 (mol) 22, 44,1 = 0,7 (mol) 63 Trong m gam hỗn hợp X có 0,3m gam Fe và 0,7m gam Cu Ta thấy mkim loại pư = m – 0,75m = 0,25m gam < m Fe bđ = 0,3m gam Nên Fe còn dư  Dung dịch Y có muối Fe(NO3)2 Các quá trình oxi hoá - khử: 2  Fe + 2e Fe  5 2  N N + 3e  349 5 0, 25m 0, 25m  56 56 4  N N + 1e  Áp dụng bảo toàn nguyên tố N: n N / HNO3 = n N / Fe(NO3 )2 + n N / NO + n N / NO2 Hay n N / HNO3 =  n Fe(NO3 )2 + n hh Z  0,7 =  0, 25m + 0,25  m = 50,4 gam 56 Bài 46: Đáp án C Trong 0,15 nguyên liệu có: m CuS  n CuS = 0,15.103  80 = = 120 (kg) 100 120 = 1,25 (kmol) 96 Sơ đồ điều chế: CuS   CuO   CuSO4 1,25  1,25 Vì hiệu suất quá trình là 80% nên: n CuSO = 1, 25  80 = (kmol) 100  mCuSO4 = 160  = 160 (kg) Vậy m dd CuSO = 160 100 = 3200 (kg) = 3,2 Bài 47: Đáp án D Quy đổi hỗn hợp X thành Cu (x mol) và CuS (y mol) Ta có n NO = 20,16 = 0,9 (mol) 22,4 Các quá trình oxi hoá - khử: 2 5 Cu   Cu + 2e x 2x 2 2 N + 3e   N 2,7  0,9 6 CuS   Cu + S + 8e y 8y  2x  8y  2,  x  0, 05 Do đó   64x + 96y = 30,4  y  0,35 Dung dịch Y chứa CuSO4 và HNO3 dư  Kết tủa gồm Cu(OH)2 và BaSO4 Theo bảo toàn nguyên tố Cu và S: n Cu(OH)2 = n Cu = x + y = 0,3 mol n BaSO4 = nS = y = 0,35 mol Vậy m = 98  0,3 + 233  0,35 = 110,95 (gam) 350 Bài 48: Đáp án D Au + HNO3 + 3HCl   AuCl3 + NO  + 2H2O 0,02  0,06 0,02 Vậy số mol HCl phản ứng và số mol NO tạo thành là: 0,06 và 0,02 Bài 52: Đáp án A o t CuO + H2   Cu + H2O (1) o t Fe3O4 + 4H2   3Fe + 4H2O (2) o t CuO + CO   Cu + CO2 (3) o t Fe3O4 + 4CO   3Fe + 4CO2 (4) Khối lượng O oxit phản ứng với CO và H2 = m hh rắn giảm = 0,32 gam  nO = 0,32 = 0,02 (mol) ; Theo (1, 2, 3, 4): n hh khí pư = n O = 0,02 mol 16 Vậy V = 0,02  22,4 = 0,448 (lít) Bài 54: Đáp án A Chất rắn X gồm CuO, Fe2O3, ZnO, Au và Ag Cho X + dung dịch HCl: CuO + 2HCl   CuCl2 + H2O (1) ZnO + 2HCl   ZnCl2 + H2O (2) Fe2O3 + 6HCl   2FeCl3 + 3H2O (3) Ta có mO X = 23,2 – 16,8 = 6,4 (gam)  n O X = 6, = 0,4 (mol) 16 Theo (1, 2, 3): n HCl =  n O X =  0,4 = 0,8 (mol) Vậy Vdd HCl = 0,8 = 0,4 (lít) = 400 ml Bài 55: Đáp án B Al2O3 + 6HNO3   2Al(NO3)3 + 3H2O (1) a 6a 2a CuO + 2HNO3   Cu(NO3)2 + H2O (2) b 2b b  2AgNO3 + H2O (3) Ag2O + 2HNO3  c 2c 2c Theo (1, 2, 3): n HNO3 pư = 6a + 2b + 2c mol  HNO3 phản ứng vừa đủ Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X thì bột Cu vừa đủ khử hết AgNO3:  Cu(NO3)2 + 2Ag  (4) Cu + 2AgNO3  351 c  2c Vậy cần thêm c mol bột Cu vào Y Bài 58: Đáp án B 2CrCl3 + 3Cl2 + 16KOH   2K2CrO4 + 12KCl + 8H2O 0,01  0,015 0,08 Bài 59: Đáp án A o t Cr2O3 + 2Al   2Cr + Al2O3 (1) 0,2 0,1  0,2 0,1 Ta có m = 23,3 – 15,2 = 8,1 (gam)  n Al = n Cr2O3 = 8,1 = 0,3 (mol) 27 15,2 = 0,1 (mol)  n Al dư = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol) 152 Do đó hỗn hợp chất rắn X gồm Al2O3, Cr và Al dư 2Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2  (2) 0,15 0,1  Cr + 2HCl   CrCl2 + H2  (3) 0,2 0,2  Al2O3 + 6HCl   2AlCl3 + 3H2O (4) Theo (2, 3): n H 2 = 0,15 + 0,2 = 0,35 (mol) ; Vậy V = 0,35  22,4 = 7,84 (lít) 352 Chuyên đề TỔNG HỢP NỘI DUNG KIẾN THỨC HOÁ HỌC VÔ CƠ 1C 2A 3B 4D 5D 6B 7C 8D 9A 10C 11D 12B 13C 14D 15B 16D 17B 18A 19A 20B 21C 22D 23C 24C 25A 26C 27A 28A 29A 30B 31D 32B 33B 34C 35B 36C 37D 38A 39D 40D 41D 42C 43B 44B 45B 46B 47D 48D 49A 50A 51C 52D 53B 54B 55A 56D 57B 58C 59A 60B 61A 62D 63A 64A 65C 66B 67B 68C 69C 70A 71A 72C 73B 74B 75B 76D 77A 78D 79A 80C 81D 82A 83C 84C 85D 86A 87A 88C 89A 90A 91A 92B 93C 94A 95B 96B 97A 98A 99C 100A Bài 28: Đáp án A Ta có n Fe = 5,6 2,4 = 0,1 (mol) ; n S = = 0,075 (mol) 56 32 Ta nhận thấy hỗn hợp khí X gồm H2 và H2S ; phần không tan G là S Quy đổi hỗn hợp X thành H2 và S, đốt cháy X và G coi đốt cháy H2 và S: + 2H2 O2   2H2O 0,1  0,05 S O2   SO2 + (1) (2) 0,075  0,075 Vậy V = 22,4  (0,05 + 0,075) = 2,8 (lít) Bài 33: Đáp án B Gọi x là nồng độ N2 đã phản ứng N2   2NH3 + 3H2   Ban đầu : 0,3 0,7 Phản ứng : x 3x 2x 0,7 – 3x 2x Cân : 0,3 – x Ở trạng thái cân bằng: 0,7 – 3x = 0,3  x  0,  3x  2x  x = 0,1 353 Vậy số cân t oC: K C = [NH ]2 0, 22 = = 3,125 [N ]  [H ]3 0,  0, 43 Bài 35: Đáp án B 3,84 = 0,06 (mol) 64 Ta có n Cu = n HNO3 = 0,08  = 0,08 (mol) ; n H 2SO4 = 0,08  0,5 = 0,04 (mol)  Thí nghiệm 1: n H = n HNO = 0,08 mol 3Cu + H  + NO3   Cu 2 + 2NO  + 4H2O (1) Ban đầu : 0,06 Phản ứng : 0,03  0,08  0,02 0,08 Sau phản ứng: 0,03  Thí nghiệm 2: n H 0,08 0,02 0,06 = n HNO3 + n H 2SO4 = 0,16 mol 3Cu + H  + NO3   Cu 2 + 2NO  + 4H2O (2) Ban đầu : 0,06 Phản ứng : 0,06  0,16  0,04 0,16 Sau phản ứng: Do đó n NO (2) =  n NO 0,08 0,04 0,04 (1)  V2 = 2V1 Bài 36: Đáp án C n Al = 1,344 12, 42 = 0,46 (mol) ; n hh Y = = 0,06 (mol) ; 22, 27 M Y = 18  = 36 (g/mol) n N 2O : 44 36 n N2 : 28  n N 2O : n N = : = :  n N 2O = n N = 0,06 : = 0,03 (mol) Các quá trình oxi hoá - khử: 3 5  Al + 3e Al  0,46  0,46 1 N + 8e 1,38   N (1) 0,24  0,03 5 N + 10e   N (2) 0,3  0,03 5 3  N + 8e  N 0,84  (3) 0,105 Từ (1,2): số mol e nhận = 0,24 + 0,3 = 0,54 < số mol e nhường = 1,38 mol 354 3 Do đó sản phẩm khử còn có N (NH4NO3), đó xảy thêm (3)  Số mol e nhận (3) = 1,38 – 0,27 = 0,84 mol  Al(NO3 )3 : 0, 46 mol Chất rắn khan thu gồm   NH NO3 : 0,105 mol Vậy m = 213  0,46 + 80  0,105 = 106,38 (gam) Bài 40: Đáp án D  Phần 1: Ba + 2H2O   Ba(OH)2 + H2  (1) x x x 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O   Ba(AlO2)2 + 3H2  (2) x  Phần 2: 3x Ba + 2H2O   Ba(OH)2 + H2  (3) x x x 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O   Ba(AlO2)2 + 3H2  (4) 2Al + 2NaOH + 2H2O   2NaAlO2 + 3H2  (5)  Phần 3: Ba + 2HCl   BaCl2 + H2  (6) x x 2Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2  (7) 1,5y y Fe + 2HCl   FeCl2 + H2  (8) z z n H (phần 1) = 0,04 mol < n H (phần 2) = 0,07 mol ; n H (phần 3) = 0,1 mol Ở phần dung dịch NaOH dư nên Al phản ứng hết  phần 1, Al còn dư Trong phần, ta đặt n Ba = x mol, n Al = y mol và n Fe = z mol Theo (1, 2): x + 3x = 0,04  x = 0,01 mol Theo (3, 4, 5): x + 1,5y = 0,07  y = 0,04 mol Theo (6, 7, 8): x + 1,5y + z = 0,1  z = 0,03 mol Vậy m = 3.(137  0,01 + 27  0,04 + 56  0,03) = 12,39 (gam) Bài 44: Đáp án B đpdd CuCl2  Cu  + Cl2  0,05  (1) 0,05 đpdd mn 2NaCl + 2H2O   2NaOH + H2  + Cl2  (2) 0,1 0,1  0,05 355 Ta có n CuCl2 = 0,5  0,1 = 0,05 mol n NaCl = 0,5  0,5 = 0,25 mol Dựa vào công thức định luật Faraday: m   Thời gian đp hết 0,05 mol CuCl2 là: t1 = A It n F 0, 05   96500 = 1930 s Do đó thời gian điện phân NaCl là: t = 3860 – 1930 = 1930 s mH 2 (ở catot) = 1930 0,1 = 0,1 gam  n H  = = 0,05 mol 2 96500 2Al + 2NaOH + 2H2O   2NaAlO2 + 3H2  (3) 0,1  0,1 Vậy m = 27  0,1 = 2,7 gam Bài 48: Đáp án D  Fe2(SO4)3 + 15SO2  + 14H2O (1) 2FeS2 + 14H2SO4  0,002  0,015 2FeS + 10H2SO4   Fe2(SO4)3 + 9SO2  + 10H2O (2) 0,003  0,0135  2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 (3) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  0,0285  0,0114 Theo (1, 2): n SO = 0,015 + 0,0135 = 0,0285 mol  n H =  n H 2SO4 =  0,0114 = 0,0228 mol Dung dịch Z có pH =  [ H  ] = 0,01M ; Vậy V = 0,0228 = 2,28 lít 0,01 Bài 50: Đáp án A Ta có n Fe = 1,12 1,92 = 0,02 mol ; n Cu = = 0,03 mol 56 64 n H 2SO4 = 0,4  0,5 = 0,2 mol ; n NaNO3 = 0,4  0,2 = 0,08 mol n H = 0,4 mol ; n NO3 = 0,08 mol Các phương trình hoá học dạng ion: Fe + H  + NO3   Fe3 + NO  + 2H2O (1) 0,02  0,08 0,02 0,02 356 3Cu + H  + NO3   Cu 2 + 2NO  + 4H2O (2) 0,03  0,08 0,02 Sau phản ứng (1, 2): n H dư 0,03 = 0,4 – (0,08 + 0,08) = 0,24 mol H  + OH    H2O (3) 0,24  0,24 Cu 2 + OH    Cu(OH)2  (4) 0,03  0,06 Fe3 + OH    Fe(OH)3  (5) 0,02  0,06  n NaOH = n OH  Vậy Vdd NaOH = = 0,24 + 0,06 + 0,06 = 0,36 mol 0,36 = 0,36 lít = 360 ml 357 Chuyên đề ĐẠI CƯƠNG VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ HIĐROCACBON 1C 2B 3D 4B 5C 6C 7D 8D 9D 10D 11C 12C 13C 14D 15A 16C 17A 18D 19D 20B 21C 22B 23C 24A 25B 26C 27D 28D 29D 30B 31C 32B 33C 34A 35D 36A 37C 38D 39A 40D 41C 42D 43A 44B 45B 46A 47D 48C 49B 50A 51C 52A 53D 54D 55B 56C 57A 58B 59A 60D 61B 62B 63B 64A 65C 66D 67B 68C 69C 70C Bài 7: Đáp án D Đặt công thức tổng quát X là: C x H y O z Ta có 12x : y : 16z = 21 : :  x: y:z = 21 = : : : : 12 16  Công thức đơn giản X là: C7 H8O Do đó công thức phân tử X là: C7H8O OH OH OH CH2OH OCH3 CH3 CH3 CH3 Bài 8: Đáp án D Gọi n CO = a mol ; n H 2O = b mol Ta có VCO2 : VH 2O = :  n CO2 : n H 2O = :  3a – 4b = (1) Áp dụng định luật BTKL, ta có: 358 m CO2 + m H 2O = 1,88 + 32  1,904 = 4,6 (gam) 22,  44a + 18b = 4,6 (2) Giải hệ hai phương trình (1, 2), ta được: a = 0,08 ; b = 0,06 Khối lượng C, H, O có 1,88 gam D: mC = 12  n C = 12  n CO = 12  0,08 = 0,96 (gam) mH =  n H =  n H 2O =  0,06 = 0,12 (gam) mO = 1,88 – 0,96 – 0,12 = 0,8 (gam) Đặt công thức tổng quát D là: C x H y O z Lập tỉ lệ: x : y : z = 0,96 0,12 0,8 : : 12 16 = : 12 :  Công thức nguyên D là: (C8H12O5)n Mặt khác M D = 188n < 200  n < 1,06  n = Vậy công thức phân tử D là: C8H12O5 Bài 9: Đáp án D  3n   Cn H 2n O2 +   n CO2 + n H2O  O2     3n  2 n n Khi nhiệt độ và thể tích thì tỉ lệ số mol tỉ lệ áp suất  3n   1 2    = 0,8 Do đó  3n   0,95 n n     n = Vậy X có công thức phân tử là: C3H6 O2 Bài 17: Đáp án A Ta có n CO = 7,84 9,9 = 0,35 (mol) ; n H O = = 0,55 (mol) 22, 18 Áp dụng bảo toàn nguyên tố O: 359 n O / O = n O / CO2 + n O / H 2O =  n CO + n H 2O = 1,25 (mol)  n O2 = 1, 25 = 0,625 (mol)  n O / O2 = 2 Vậy Vkk = 0,625  22,4  = 70 (lít) Bài 18: Đáp án D  O , to crackinh Sơ đồ phản ứng: C4H10   hh A   CO2 + H2O Ta có n C4 H10 = 2,9 = 0,05 (mol) 58 Độ tăng khối lượng bình đựng H2SO4 đặc = khối lượng H2 O bị hấp thụ Áp dụng bảo toàn nguyên tử H: n H / H 2O = n H /  n H 2O = but an = 10  n C4 H10 = 10  0,05 = 0,5 (mol) nH 0, = = 0,25 (mol) ; Vậy m H 2O = 18  0,25 = 4,5 (gam) 2 Bài 19: Đáp án D Đặt công thức ankan X là: C n H 2n  Khi thực phản ứng crackinh ankan X: mol X   mol hỗn hợp Y  Tỉ khối X so với H2 lần tỉ khối Y so với H2 d X / H =  12 = 36  M X = 36  = 72 (g/mol)  14n + = 72  n = ; Vậy công thức phân tử X là: C5 H12 Bài 42: Đáp án D A (C7H8) tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3  A chứa liên kết ba đầu mạch có công thức: R(C  CH)a + dd AgNO / NH 3  R(C  CAg)  R(C  CH)a  a M A = R + 25a M B = R + 132a Ta có M B – M A = 214  R + 132a – R + 25a = 214  a = Vậy A (C7H8) có các CTCT là: 360 CH  C-CH2CH2 CH2-C  CH (1) CH  C-CH(CH3)CH2-C  CH (2) CH  C-C(CH3 )2-C  CH CH  C-CH(CH2CH3)-C  CH (4) (3) Bài 43: Đáp án A Đặt công thức hiđrocacbon Y là: C x H y  O2 C x H y   x CO2 + y H2O (1) 0,06 0,08 CO2 + Ca(OH)2 (dư)   CaCO3  + H2O (2)  0,06 0,06 Ta có n CaCO  = = 0,06 (mol) 100 m CO2  m H 2O = n CaCO 3  n H 2O = Theo (1): – m dd giảm = – 1,92 = 4,08 (gam) 4, 08  44  0, 06 = 0,08 (mol) 18 0, 06 x = y 0,08  x = ; Vậy CTPT Y là C3H8 y Bài 44: Đáp án B Ta có n Br = 0,3  = 0,3 (mol)  n X : n Br = 0,1 : 0,3 = : 2  Hiđrocacbon X mạch hở có liên kết  Đặt công thức dẫn xuất là: C x H y Br6 Lập tỉ lệ 480 90,22 = 12x  y 9,78  12x + y = 52  Chỉ có cặp nghiệm x = 4, y = là thích hợp Do đó công thức phân tử X là C4H4 Mặt khác, X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa  X có liên kết ba đầu mạch Vậy công thức cấu tạo X là: CH2=CH-C  CH Bài 49: Đáp án B Sơ đồ chuyển hoá:  nC2 H2   nC2H3Cl   (–CH2-CHCl–)n 2n CH4  361 32n kg 62,5n kg  250 kg x kg  x = 32n  250 = 128 (kg) 62,5n Vì hiệu suất quá trình là 50% nên: m CH4 =  n CH = 128 100 = 256 (kg) 50 256 100 = 16 (kmol) ; Vậy V = 22,4  16  = 448 (m3) 16 80 Bài 50: Đáp án A Ni, t o CH =CH-C  CH + 3H  CH3 -CH2 -CH2 -CH3 (1) Ban đầu : 0,1 0,3 Phản ứng : x 3x x 0,3 – 3x x Sau phản ứng : 0,1 – x Gọi x là số mol vinylaxetilen phản ứng n Y = x + (0,1 – x) + (0,3 – 3x) = 0,4 – 3x mol MY = 58x  52(0,1  x)  2(0,3  3x) =  29 = 29 (g/mol)  x = 0,  3x 15  số mol vinylaxetilen còn dư = 0,1 – 1 = (mol) 15 30 CH =CH-C  CH + 3Br   CH2 Br-CHBr-CBr2 -CHBr (2)  30 0,1 Vậy m = 160  0,1 = 16,0 (gam) Bài 55: Đáp án B Đặt công thức trung bình hỗn hợp Y là: C x H y  O2 Cx H y   x CO2 + y H2O (1) CO2 + Ca(OH)2 (dư)   CaCO3  + H2O (2) 0,295  0,295 362 29,5 = 0,295 (mol)  n C = n CO = 0,295 mol Ta có n CaCO  = 100 Áp dụng định luật BTKL: m CO2  m H 2O = n CaCO 3  n H 2O = – mdd giảm = 29,5 – 10,76 = 18,74 (gam) 18,74  44  0, 295 = 0,32 (mol) 18  n H =  n H 2O = 0,64 (mol); Vậy m = 12  0,295 +  0,64 = 4,18 (gam) Bài 58: Đáp án B Ta có m Y = m X = 26  0,06 +  0,04 = 1,64 (gam) nZ = 0,448 = 0,02 (mol) ; M Z = 0,5  32 = 16 (g/mol) 22,4  m Z = 16  0,02 = 0,32(gam) Vậy m bình dd brom tăng = m Y – m Z = 1,64 – 0,32 = 1,32 (gam) Bài 61: Đáp án B Ta có n X =  n Br2 pư = 4,48 = 0,2 (mol) ; n Br = 1,4  0,5 = 0,7 (mol) 22,4 0,7 = 0,35 (mol) Nhận xét : < n Br2 pư : n X = 0,35 : 0,2 = 1,75 < Do đó hỗn hợp X có anken và ankin (hoặc ankađien) Đặt công thức hai hiđrocacbon là: C n H 2n (x mol) và C n H 2n  (y mol) Cn H 2n x  + Br2   C n H 2n Br2 (1) x C m H 2m 2 + 2Br2   C m H 2m Br4 (2) y 2y  x  y  0,  x  0, 05    x  2y  0,35  y  0,15 Ta có  Mặt khác: 14n  0,05 + (14n – 2)  0,15 = 6,7  7n + 21m = 70 363 Vì n, m  và nguyên nên cặp nghiệm thích hợp là: m = 2, n = Vậy công thức phân tử hiđrocacbon là: C2 H2 và C4H8 Bài 62: Đáp án B Gọi x, y, z là số mol CH4, C2H4 và C2H2 có 8,6 gam X  8,6 gam X phản ứng với dung dịch brom: C2H4 + Br2   C2H4Br2 (1) y y C2H2 + 2Br2   C2 H2Br4 (2) z 2z Ta có 16x + 28y + 26z = 8,6 (I) n Br2 pư = 48 = 0,3 (mol) ; Theo (1, 2): y + 2z = 0,3 (II) 160  13,44 lít X phản ứng với dung dịch AgNO3 / NH3: HC  CH + 2AgNO3 + 2NH3   AgC  CAg  + 2NH4NO3 (3) kz  nX = Theo (3): kz 13,44 36 = 0,6 mol ; n AgCCAg = = 0,15 (mol) 22,4 240 kz 0,15 =  x + y – 3z = (III) kx+ky+kz 0, Giải hệ phương trình (I, II, III), ta được: x = 0,2 ; y = z = 0,1 Vậy % VCH = % n CH = 0, 100% = 50% 0, 364 Chuyên đề 10 DẪN XUẤT HALOGEN ANCOL-PHENOL 1D 2D 3C 4B 5D 6B 7A 8D 9B 10B 11C 12D 13C 14B 15B 16C 17A 18A 19B 20C 21A 22D 23A 24B 25C 26D 27C 28C 29D 30B 31C 32D 33B 34C 35C 36C 37A 38C 39B 40C 41A 42B 43D 44D 45D 46C 47B 48B 49C 50B 51B 52C 53B 54B 55C 56A 57D 58C 59B 60B 61D 62D 63C 64B 65A 66C 67A 68A 69D 70D 71B 72A 73D 74D 75C 76A 77B 78C 79B 80B Bài 6: Đáp án B ancol, t o C2H5 Br + KOH   C2H4 + KBr + H2O (1)  0,05 0,05 CH2=CH2 + Br2   BrCH2-CH2Br 0,05 Ta có n Br2 = (2)  0,05 = 0,05 (mol) ; Vậy m C2 H5Br = 0,05  109 = 5,45 (gam) 160 Bài 7: Đáp án A Phenyl clorua không phản ứng (chỉ phản ứng với NaOH đặc to , P cao) C3H7 Cl + NaOH   C3H7OH + NaCl (1)  0,02 0,02 NaCl + AgNO3   AgCl  + NaNO3 (2) 0,02 n AgCl =  0,02 2,87 = 0,02 (mol)  m C6H5Cl = 2,92 – 0,02.78,5 = 1,35 (gam) 143,5 365 Vậy % m C6H5Cl = 1,35 100 %  46,23% 2,92 Bài 54: Đáp án B Đặt CTTQ ancol no, đơn chức là: C n H 2n 1OH hay C n H 2n  2O O2 n CO2 + (n + 1) H2 O C n H 2n  2O  0,25 Ta có n CO = 0,3 5, 5, = 0,25 (mol) ; n H O = = 0,3 (mol) 22, 18 0, 25 n =  n = ; Công thức phân tử X là C5H11OH n 1 0,3 Các đồng phân X tách nước cho anken là: (1) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH (2) CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-OH (3) CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-OH (4) CH3-CH2-CH(OH)-CH2-CH3 Bài 56: Đáp án A Đặt CT ancol no, đơn chức X là CnH2n+2O to Cn H 2n  2O + CuO  C n H 2n O + Cu + H2O 0,02  0,02  0,02 0,02 Khối lượng chất rắn giảm = mO / CuO pứ = 0,32 gam n CuO = n O / CuO pứ = 0,32 = 0,02 (mol) 16 Hỗn hợp thu gồm C n H 2n O (0,02 mol) và H2O (0,02 mol) M = (14n  16)  18 = 15,5  (g/mol)  n = 2; Vậy m = 0,02  46 = 0,92 (gam) Bài 57: Đáp án D Ta có n CO : n H 2O = :  n H 2O > n CO  X là ancol no có công thức: Cn H 2n  2Oa  3n   a  to C n H 2n  Oa +   O2  n CO2 + (n +1) H2O   366 n = n = n 1 Mặt khác 3n   a 10  a = 1,5  n  = 1,5   a = 2 Vậy công thức phân tử X là C3H8O Bài 58: Đáp án C đ H 2SO   CH3COOH + C2H5OH   CH3COOC2H5 + H2O 0,2  n CH3COOH = 0,2 0,2 12 13,8 = 0,2 (mol) ; n C H OH = = 0,3 (mol) 60 46  n CH3COOH < n C2H5OH  C2 H5OH dư Nên lượng este tạo thành tính theo axit: m CH COOC H = 88  0,2 = 17,6 (gam) Vậy hiệu suất phản ứng este hoá là: 11 100% = 62,5% 17, Bài 62: Đáp án D men  H 2O nC6H12O6  (C6 H10O5)n   2nC2H5OH + 2nCO2 men 20 n  40 Thể tích C2H5OH có lít ancol etylic 46o :  46 = 2,3 (lít) = 2300 ml 100  m C2 H5OH = 2300  0,8 = 1840 (gam) hay n C2H5OH = 1840 = 40 (mol) 46 Vì hiệu suất quá trình là 72% nên: m = 162n  20 100  = 4500 (g) = 4,5 kg n 72 Bài 65: Đáp án A Đặt công thức ancol no A: C n H 2n  2a (OH)a hay C n H 2n  2Oa (1  a  n)  3n   a  C n H 2n  Oa +   n CO2 + (n +1) H2O  O2    367  3n   a    0,1   0,1  4a  3n   a    0,1 = 0,25  n =   a n Vậy công thức phân tử ancol A là: C2 H6O2 Bài 68: Đáp án A C2H5OH   hhX (CH3CHO, CH3COOH, H2O và C2H5OH dư) CH3COOH + NaHCO3   CH3COONa + CO2  + H2O  0,025 0,025 n CO = 0, 56 = 0,025 (mol)  n C 2H5OH = n CH3COOH = 0,025 mol 22, Khối lượng etanol bị oxi hoá thành axit là: 0,025  46 = 1,15 (gam) Bài 69: Đáp án D Đặt công thức chung ancol no, đơn chức: C n H 2n 1OH (x mol) C n H 2n 1OH + 3n O2   n CO2 + ( n + 1) H2O nx x  x = n H 2O  n CO2 = ( n + 1)x a V  (mol) 18 22, Do đó m = (14 n + 18) x = 14 V a V V + 18.(  )= a (gam) 22, 18 22, 5, Bài 72: Đáp án A Đặt hai ancol đơn chức có công thức chung: ROH đ H SO  R OR + H O ROH  o 140 C 0,1  0,1 368 n H 2O = 1,8 = 0,1 (mol) ; M hh ete = R + 16 = = 60 (g/mol)  R = 22 18 0,1  15 (CH3) < R = 22 < 29 (C2 H5) Vậy công thức phân tử hai ancol là: CH3OH và C2H5OH Bài 74: Đáp án D Đặt hai ancol đơn chức có công thức chung: ROH đ H 2SO4 + H2O (1) ROH  o  R OR 140 C Ta thấy n H 2O = 8,96 7, = 0,4 (mol) = n CO = = 0,4 (mol) 18 22,  Ete đơn chức đem đốt cháy có liên kết đôi và có công thức: C n H 2n O  3n   Cn H 2n O +   n CO2 + n H2O (2)  O2    0, n 0,4 (14n + 16)  0, = 7,2 n  0,4  n =  Công thức phân tử ete là: CH3–O–CH2–CH=CH2 Vậy hai ancol đơn chức đó là: CH3OH và CH2=CH-CH2-OH Bài 77: Đáp án B Vì ancol no X tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch có màu xanh lam nên X là ancol no đa chức, đồng thời có nhóm -OH đính vào nguyên tử C cạnh Đặt công thức ancol no đa chức X: C n H 2n  2Oa (2  a  n)  3n   a   n CO2 + (n +1) H2O C n H 2n  Oa +   O2     3n   a    0,2   0,2  17,92 7a  3n   a  = 0,8 mol  n =  0,2 = 22,   Ta có n O =  Cặp nghiệm phù hợp là: a = ; n =  X có công thức phân tử là: CH3-CH(OH)-CH2OH (propan-1,2-điol) 369 Mặt khác: mol X phản ứng với mol Cu(OH)2 0,1 mol - - - - - - - - - x mol  x= - 0,1 = 0,05 (mol) ; Vậy m = 0,05  98 = 4,9 (gam) Bài 78: Đáp án C Đốt cháy 0,1 mol X (dẫn xuất benzen) cho: n CO < 35, = 0,8 (mol) 44  Chất X có nguyên tử C mol X tác dụng với mol NaOH  X có nhóm -OH đính trực tiếp vào vòng benzen (-OH phenol) Vậy CTCT X là: HOC6H4CH2OH Bài 80: Đáp án B xt C6H5OH + 3HONO  C6H2(NO2)3OH + 3H2O 0,1  Ta có n C6 H5OH = 0,3 0,1 9, = 0,1 (mol) 94  n HNO3 đã dùng = 0,3 + 50  0,3 = 0,45 (mol) 100 Vậy khối lượng axit picric: 0,1  229 = 22,9 (gam) 370 Chuyên đề 11 ANĐEHIT - XETON - AXIT CACBOXYLIC 1C 2A 3C 4D 5B 6A 7B 8D 9A 10D 11A 12B 13B 14C 15B 16C 17A 18C 19A 20D 21C 22C 23A 24B 25B 26D 27A 28A 29A 30D 31A 32B 33A 34C 35D 36B 37A 38D 39B 40C 41C 42D 43D 44A 45C 46C 47C 48A 49C 50A 51B 52D 53D 54C 55C 56C 57D 58A 59C 60D 61B 62A 63C 64B 65A 66C 67B 68B 69A 70D Bài 18: Đáp án C Ta có n Ag = 54 = 0,5 (mol) 108 Tỉ lệ nanđehit : n Ag = 0,25 : 0,5 = :  Anđehit đơn chức nanđehit : n H = 0,125 : 0,25 = :  Anđehit có liên kết đôi Vậy công thức phân tử anđehit X là: CnH2n-1CHO (n  2) Bài 19: Đáp án A Ni, t o HCHO + H2  CH3OH x x (1) x Khí Y gồm chất hữu cơ: CH3OH (x mol) và HCHO dư (y mol) CH3OH + O2   CO2 + 2H2O (2) x x HCHO + O2   CO2 + 2x H2O (3) 371 y n CO = y y 7,84 11,7 = 0,35 (mol) ; n H O = = 0,65 (mol) 22, 18  x  y  0,35  x  0,3    2x  y  0, 65  y  0, 05 Theo (1, 2) ta có:   n HCHO / hh X = 0,3 + 0,05 = 0,35 (mol) Vậy % VH = % n H = 0,3 100  46,15% 0,35  0,3 Bài 22: Đáp án C Ta có n Ag = 43, 4, = 0,4 (mol) ; n Na = = 0,2 (mol) 108 23  n X : n Ag = 0,1 : 0,4 = :  Anđehit X có nhóm chức -CHO HCHO Anđehit X  H2   Ancol Y 0,1  0,1  n Y : n Na = 0,1 : 0,2 = : Do đó Y có chứa nhóm chức -OH, nên anđehit X phải có nhóm -CHO Vậy công thức cấu tạo X là: OHC-CHO Bài 27: Đáp án A Đặt công thức chung hai anđehit X, Y no, đơn chức: C n H 2n O o Ni, t C n H 2n O + H2  C n H 2n 1OH 0,5 (1)  0,5  3n   C n H 2n O +   n CO2 + n H2 O (2)  O2    0,5  0,5 n m H = mancol – manđehit = gam  n H = Theo (2): n CO = 0,5 n = = 0,5 (mol) 30,8 = 0,7 (mol)  n = 1,4 44 372 Do đó X là HCHO (x mol), Y là CH3CHO (y mol)  x  y  0,  x  0,3    x  2y  1,  0,5  y  0, Ta có  Vậy % m HCHO = 30  0,3 100%  50,56% 30  0,3  44  0, Bài 28: Đáp án A Đặt công thức chung hai anđehit no, đơn chức: C n H 2n O o Ni, t Cn H 2n O + H2   Cn H 2n 1OH (1) 0,5  0,5 m H = mancol – manđehit = (m + 1) – m = gam  n H = 0,5 mol  3n   C n H 2n O +   n CO2 + n H2O (2)  O2    0,5   3n     0,5    3n   17,92 = 0,8 mol  0,5 = 22,   Theo (2): n O2 =   n = 1,4 Do đó công thức chung hai anđehit là: C1,4 H 2,8O Vậy m = (12  1,4 + 2,8 + 16) 0,5 = 17,8 (gam) Bài 29: Đáp án A Đặt công thức chung hai ancol no, đơn chức: R CH2OH o t R CH2OH + CuO   R CHO + Cu  + H2O  0,2 0,2 Hỗn hợp Y gồm R CHO và H2O với số mol MY = (R  29)  18 = 13,75  = 27,5 (g/mol)  R =  (H) < R = < 15 (CH3) Do đó hai anđehit hỗn hợp Y là: HCHO và CH3CHO Sơ đồ phản ứng tráng bạc: 373 AgNO / NH 3  4Ag   HCHO x 4x AgNO / NH 3  2Ag  CH3CHO  y 2y 64,8 = 0,6 (mol)  4x + 2y = 0,6 (I) 108 Ta có n Ag = Mặt khác R = x  15y = xy  x = y (II) Từ (I, II), ta được: x = y = 0,1 mol  n RCHO = 0,2 mol Bài 64: Đáp án B  Hỗn hợp X phản ứng với Br2: CH2=CH-COOH + Br2   CH2Br-CHBr-COOH x (1) x CH2=CH-CHO + 2Br2 + H2O   CH2Br-CHBr-COOH + 2HBr (2) z 2z  Hỗn hợp X phản ứng với NaOH: CH2=CH-COOH + NaOH   CH2=CH-COONa + H2O x x CH3COOH + NaOH   CH3COONa + H2O y (3) (4) y Gọi x, y, z là số mol C2H3COOH, CH3COOH và C2 H3CHO có 0,04 mol hỗn hợp n Br2 = 6, = 0,04 (mol) ; n NaOH = 0,04  0,75 = 0,03 (mol) 160  x  y  z  0,04  x  0, 02  Ta có hệ phương trình:  x  2z  0, 04    y  z  0, 01  x  y  0, 03  Vậy khối lượng CH2=CH-COOH X là: 72  0,02 = 1,44 (gam) Bài 67: Đáp án B 374 xt, t o  HCOOC2H5 + H2O (1) HCOOH + C2H5OH  0,05  0,05 0,05 xt, t o  CH3COOC2 H5 + H2 O (2) CH3COOH + C2H5OH  0,05  0,05 0,05 Đặt n CH3COOH = n CH3COOH = x mol Ta có 46x + 60x = 5,3  x = 0,05 mol  n hh X = 0,05  = 0,1 (mol) ; n C 2H5OH = 5, 75 = 0,125 (mol) 46  n hh X : n C 2H5OH = 0,1 : 0,125 = : 1,25  C2H5OH dư Theo (1, 2): m hh este = (74 + 88).0,05 = 8,1 (gam) Vì hiệu suất các pư este hoá 80% nên: m = 8,1  80 = 6,48 (gam) 100 Bài 68: Đáp án B xt, t o  CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH  Ban đầu : Cân : – 1– 3 xt, t o  CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH  Ban đầu : x Cân : – 0,9 x – 0,9 Hằng số cân bằng: K C = [CH3COOC H5 ].[H 2O] [CH3COOH].[C2 H5OH] 0,9 0,9 Vì các phản ứng este hoá thực cùng nhiệt độ nên K C không đổi: 2  0,9  0, 3 = KC =  x = 2,925     (1  0,9)  (x  0,9)     3  3     Bài 69: Đáp án A 375 Đặt công thức hai axit cacboxylic no là: C n H 2n  2a (COOH)a O2 ( n  a ) CO2 + ( n + 1) H2O (1) Cn H 2n  2a (COOH)a  0,3  ( n  a ).0,3 C n H 2n  2a (COOH)a + a NaOH   C n H 2n  2a (COONa)a + a H2O (2) 0,3  0,3 a Theo (2): n NaOH = 0,3 a = 0,5  = 0,5 mol  a = Theo (1): n CO = ( n  a ).0,3 =  1,67 11, = 0,5 mol  n = – a =0 22, Do đó n1 = 0, a1 = 1: CTPT axit là HCOOH n2 = 0, a2 = 2: CTPT axit là HOOC-COOH 376 Chuyên đề 12 ESTE - LIPIT 1D 2A 3D 4A 5B 6C 7D 8D 9C 10C 11B 12B 13A 14A 15D 16D 17C 18A 19C 20D 21D 22D 23A 24D 25D 26C 27A 28D 29B 30C 31D 32B 33C 34A 35D 36B 37B 38B 39B 40C 41D 42C 43B 44A 45A 46A 47C 48B 49D 50A 51A 52D 53B 54A 55A 56B 57C 58A 59D 60D 61D 62A 63B 64A 65A 66B 67D 68A 69C 70D Bài 35: Đáp án D Hỗn hợp hai chất hữu đơn chức tác dụng với KOH, thu muối axit cacboxylic và ancol  Hỗn hợp gồm este và axit este và ancol axit và ancol n KOH = n H2 = 11, = 0,2 (mol) 56  n hh  n KOH = 0,2 mol 3,36 = 0,15 (mol)  n ancol =  n H = 0,3 mol 22, Ta thấy n ancol thu > n X  Hỗn hợp X gồm este và ancol Bài 36: Đáp án B xt, t o  RCOO R’ + H2O RCOOH + R’OH  Ban đầu : 1 Phản ứng : x x Cân : – x KC = 1–x [RCOOR ' ].[H O] x x x x x2 = 2,25  1,25x2 – 4,5x + 2,25 = ' (1  x)(1  x) [RCOOH].[R OH] = 377 Giải ta được: x1 = > (loại) ; x2 = 0,6 Vậy % ancol đó bị este hoá là: 0, 100% = 60% Bài 39: Đáp án B to HCOOC2H5 + NaOH  HCOONa + C2H5OH (1) to CH3COOCH3 + NaOH  CH3COONa + CH3OH (2) Vì HCOOC2H5 và CH3COOCH3 là đồng phân có CTPT là C3H6O2 nên n hh este = 66, = 0,9 (mol) ; Theo (1, 2): n X = n hh este = 0,9 mol 74 Đặt công thức chung hai ancol là: ROH đ H SO  R  O  R + H O (3) ROH  o 140 C 0,9  0,45 Vậy m = 18  0,45 = 8,1 (gam) Bài 41: Đáp án D Đặt công thức este đơn chức X là: RCOOR’ to RCOOR’ + KOH  RCOOK + R’OH 0,2  M RCOOR ' 0,2 0,2 = 6,25  16 = 100 (g/mol)  n este X = 20 = 0,2 (mol) 100 n KOH = 0,3  = 0,3 (mol) > n este X  KOH dư = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol) Chất rắn khan gồm RCOOK và KOH dư Do đó (R + 83).0,2 + 56.0,1 = 28 (gam) Mặt khác M RCOOR '  R = 29 (C2H5) = 29 + 44 + R’ = 100  R’ = 27 (C2H3 ) Vậy công thức cấu tạo X là: CH3-CH2-COO-CH=CH2 Bài 43: Đáp án B Đặt công thức este đơn chức A là: RCOOR’ to RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH (1) 0,04 378 Đun nóng ancol B trên với H2SO4 đặc 170oC thu olefin  B là ancol no đơn chức: C n H 2n 1OH đ H 2SO4 + H2O C n H 2n 1OH  o  C n H 2n (2) 170 C  0,03 0,03 n olefin = 0, 672 = 0,03 (mol) 22, Vì hiệu suất phản ứng (2) là 75% nên: n B =  M B = 14n + 18 = 0, 03 100 = 0,04 (mol) 75 1,84 = 46  n = ; Vậy công thức ancol B là: C2H5OH 0, 04 Bài 45: Đáp án A xt, t o  CH3COOCH2CH2OH + H2O CH3COOH + HOCH2CH2OH  2x  2x 2x xt, t o  CH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O 2CH3COOH + HOCH2CH2 OH  2x x x Ta có n A : n B = :  n B = x mol, n A = 2x mol Theo đề bài: n axit : n ancol = : Từ các phản ứng: n axit : n ancol = 4x : 3x = : Do đó HOCH2CH2OH dư (nếu hiệu suất đạt 100%) n CH3COOH pư = 4x = 1 60 = 0,6 (mol)  x = 0,15 mol 100 Vậy m B = 146  0,15 = 21,9 (gam) Bài 49: Đáp án D Theo đề bài, A là este tạo ancol đơn chức và axit cacboxylic đơn chức đa chức, có công thức: R(COOR ' )a (a  1) o t R(COOR ' )a + a NaOH   R(COONa)a + a R 'OH 0,1  0,1 0,1a 379 Ta có n ' R OH Mặt khác M = 0,1a = R 'OH 4, 48 = 0,2 (mol) 22, = R’ + 17 =  a=2 9, = 46 (g/mol)  R’ = 29 (C2H5) 0, và M R (COONa) = R + 134 = 13, = 134 (g/mol)  R = 0,1 Vậy công thức cấu tạo A là: C2H5OOC-COOC2H5 Bài 50: Đáp án A Vì xà phòng hoá A dung dịch NaOH thu sản phẩm B nên A là este vòng có công thức: C n H 2n  C  O O o t C n H 2n  C  O + NaOH  HO  Cn H 2n  COONa (1) O CaO, t o HO  Cn H 2n  COONa + NaOH   C n H 2n 1OH + Na2CO3 (2)  O2 C n H 2n 1OH   n CO2 + (n + 1) H2 O n CO2 : n H 2O = : hay (3) n =  n=3 n 1 Vậy công thức cấu tạo este A là: CH2 – CH2 – C = O CH2 – O Bài 53: Đáp án B Đặt công thức chung hai este no, đơn chức là: C n H 2n O Ta có n O2 = 0,1775 mol ; n CO = 0,145 mol  3n   C n H 2n O +   n CO2 + n H2O (1)  O2    0,1775 3n  n Theo (1): = 0,1775 0,145 0,145  n = 3,625 380 Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH, thu hỗn hợp hai ancol và muối axit hữu  Hai este có CTPT kém nguyên tử C Do đó CTPT hai este X là C3H6O2 và C4H8O2 to RCOOR , + NaOH  RCOONa + R 'OH (2) 0,04  0,04 Theo (1): n C H O = n 2n 0,145 0,145 = = 0,04 (mol) 3, 625 n M RCOONa = R + 67 = 3, 28 = 82 (g/mol)  R = 15 (CH3) 0, 04 Vậy công thức cấu tạo hai este là: CH3COOCH3 và CH3COOCH2CH3 Bài 55: Đáp án A Theo đề bài thì hỗn hợp X gồm axit no, đơn chức và este no, đơn chức có gốc axit giống Đặt công thức axit là: C n H 2n O2 hay RCOOH và este là: C m H 2m O hay RCOOR’ RCOOH + KOH   RCOOK + H2O (1) 0,025  0,025 RCOOR’ + KOH   RCOOK + R’OH (2) 0,015  0,015 0,015 Ta có n KOH = 0,1  0,4 = 0,04 (mol) ; n ancol = 0,336 = 0,015 (mol) 22,  O2 C n H 2n O2   n CO2 + n H2O 0,025  0,025n 0,025n  O2  m CO2 + m H2O Cm H 2mO  0,015  0,015m (3) (4) 0,015m Khối lượng bình tăng: mCO + mCO = 6,82 (gam) 2  (0,025n + 0,015m)  (44 + 18) = 6,82 (gam)  5n + 3m = 22 381 Chỉ có cặp nghiệm n = 2, m = là thích hợp Vậy công thức hai hợp chất hữu là: CH3COOH và CH3COOC2H5 Bài 67: Đáp án D Đặt công thức lipit là: (RCOO)3C3H5 hay (C x H y COO)3C3 H5 (RCOO)3C3H5 + 3H2O   RCOOH + C3H5(OH)3  0,5 0,5 Ta có n glixerol = 46 = 0,5 (mol) 92 M lipit = 3(12 x + y ) + 173 = 444 = 888  x = 17, y = 34,3 0,5 Do đó x1 = x2 = 17 ; y1 = 33, y2 = 35 là phù hợp Vậy CTPT hai axit béo là: C17 H33COOH và C17H35COOH Bài 69: Đáp án C Ghi nhớ : Chỉ số axit chất béo là số miligam KOH cần thiết để trung hoà axit tự có gam chất béo Ta có n KOH = 0,015  0,1 = 0,0015 (mol)  m KOH = 56  0,0015 = 0,084 (gam) = 84 mg Vậy số axit chất béo là: 84 = 14 382 Chuyên đề 13 CACBOHIĐRAT 1A 2C 3C 4B 5D 6D 7B 8D 9D 10C 11B 12B 13D 14D 15D 16C 17D 18C 19D 20C 21D 22C 23B 24D 25B 26C 27C 28A 29D 30C 31B 32B 33A 34C 35A 36A 37D 38B 39C 40D 41D 42B 43D 44D 45D 46A 47A 48C 49B 50A Bài 36: Đáp án A Ni, t o HOCH2[CHOH]4CH=O + H2  HOCH2[CHOH]4CH2OH  0,01 0,01 1,82 = 0,01 (mol) 182 Số mol sobitol = Vì hiệu suất phản ứng là 80% nên: m C H O = 180  12 0, 01.100 = 2,25 (gam) 80 Bài 37: Đáp án D enzim C6H12O6  2C2 H5OH + 2CO2 (1)  0,75 0,375 CO2 + NaOH   NaHCO3 x  x (2) x  Na2CO3 + H2O (3) CO2 + 2NaOH  y 2y y n NaOH =  0,5 = (mol)  x + 2y = (I) m dd sau pư = m CO2 + mdd NaOH = 44(x + y) + 2100 gam Do đó (84x  106y) 100 = 3,21  8258,76x + 10458,76y = 6741 (II) 44x  44y  2100 383 Giải hệ hai pt (I, II), ta được: x  0,5 ; y  0,25  n CO = 0,5 + 0,25 = 0,75 (mol) Vì hiệu suất phản ứng lên men là 70% nên: m C6H12O6 = 180  0,375.100  96,43 (gam) 70 Bài 39: Đáp án C Sơ đồ sản xuất ancol etylic từ tinh bột: men  H 2O (C6 H10O5)n   2n C2H5OH + 2n CO2 (1)  n C6H12O6  men 3, 75 n  7,5 CO2 + Ca(OH)2 (dư)   CaCO3  + H2O (2)  7,5 7,5 750 Ta có n CaCO  = = 7,5 (mol) 100 Vì hiệu suất giai đoạn là 80% nên: m = 162n 3, 75 100 100  949,2 (gam) n 80 80 Bài 44: Đáp án D H SO , t o [C6H7O2(OH)3]n + 3n HONO2   [C6H7O2(ONO2)3]n + 3n H2O 189n gam 297n gam x gam  59400 gam x= 59400 189n = 37800 (gam) 297n Vì hiệu suất phản ứng 80% nên: m dd HNO3 = Vậy Vdd HNO = 37800.100 100 = 75000 (gam)  63 80 75000  53571 (ml) = 53,57 lít 1, Bài 47: Đáp án A Ta có u = 1,6605 1027 kg Khối lượng (C6H10O5)n = 48, 6.106 = 29,268 1021 u 27 1, 6605.10 384 Do đó 162n = 29,268 10 21 u  n  1,807.1020 Bài 50: Đáp án A as clorophin 6CO2 + 6H2O  C6H12O6 + 6O2  Thời gian từ đến 17 (đổi phút) = (17 – 6)  60 = 660 (phút) Tổng lượng mà m2 lá xanh nhận dùng để tổng hợp glucozơ: 660 10000  2, 09  10 = 1379400 (J) = 1379,4 kJ 100 Vậy khối lượng glucozơ tổng hợp là: 11379, 180 = 88,266 (gam) 2813 385 Chuyên đề 14 AMIN - AMINO AXIT - PROTEIN 1A 2B 3C 4D 5C 6D 7C 8B 9A 10D 11A 12C 13D 14C 15D 16B 17B 18D 19C 20B 21B 22C 23D 24A 25C 26B 27C 28B 29C 30D 31D 32B 33A 34D 35C 36C 37C 38D 39B 40B 41D 42C 43C 44D 45D 46B 47D 48A 49B 50B 51C 52A 53B 54B 55C 56B 57D 58C 59C 60B 61D 62B 63D 64B 65C 66D 67A 68C 69B 70B Bài 20: Đáp án B Đặt công thức amin đơn chức X là: C x H y NH C x H y NH + HCl   C x H y NH 3Cl 0,1  0,1 m HCl = 9,55 – 5,9 = 3,65 (gam)  n HCl =  M Cx H y NH = 12x + y + 16 = 3,65 = 0,1 (mol) 36,5 5,9 = 59 (g/mol)  12x + y = 43 0,1 Cặp nghiệm phù hợp là: x = 3, y = Do đó công thức phân tử X là: C7H7NH2 hay C3H9N Vậy số đồng phân cấu tạo C4H11N là (2 amin bậc một, amin bậc hai và amin bậc ba) Bài 26: Đáp án B  HNO , H SO 60% Fe  HCl, t o 50%  C H NO  Sơ đồ phản ứng: C6H6   C6H5NH2 Ta có n C6H = 156 = (mol)  n C6 H5 NH lí thuyết = n C6H = mol 78 386 Do đó n C6H5 NH thực tế =  60 50 = 0,6 (mol)  100 100 Vậy m C6 H5 NH = 0,6  93 = 55,8 (gam) Bài 27: Đáp án C C6H5 NH2 + NaNO2 + 2HCl   C6H5N2+Cl- + NaCl + H2O 0,1  0,1 0,1 Ta có n C6 H5 N 2Cl = 14,05 = 0,1 (mol) ; Vậy n C6 H5 NH = n NaNO = 0,1 mol 140,5 Bài 52: Đáp án A Ta có m2 – m1 = 7,5  m2 > m1 Do đó phân tử amino axit X có số chức axit phải lớn số chức amin Vậy có đáp án A thoả mãn Bài 53: Đáp án B Ta có n HCl = 0,2  0,1 = 0,02 (mol) ; n NaOH =  40 = 0,04 (mol) 100  40 Tỉ lệ n X : n HCl = :  Amino axit X có nhóm -NH2 n X : n NaOH = :  Amino axit X có nhóm -COOH Đặt công thức amino axit X là: H2N-R(COOH)2  ClH3N-R(COOH)2 H2N-R(COOH)2 + HCl  0,02  Do đó R + 142,5 = 0,02 0,02 3,67 = 183,5  R = 41(C3H5) 0,02 Vậy công thức phân tử X là: H2N-C3H5(COOH)2 Bài 54: Đáp án B Ta có n X = 1,82 = 0,02 (mol) 91  X là muối axit cacboxylic đơn chức và gốc amin: RCOONH3R’ RCOONH3R’ + NaOH   RCOONa + R’NH2  + H2O 0,02  0,02 387 Do đó R + 67 = 1,64 = 82  R = 15 (CH3) 0,02 Vậy công thức phân tử X là: CH3COONH3CH3 Bài 55: Đáp án C Chất hữu X (C2H8O3N2) có:  = 2.2    = (không có liên kết  )  X không thể là amino axit, vì CTCT X có thể là: CH3CH2NH3NO3 CH3CH2NH3NO3 + NaOH   CH3CH2NH2 + NaNO3 + H2O (X) (Y) Vậy M Y = 45 g/mol Bài 57: Đáp án D Ta có %O = 100 – 40,449 – 7,865 – 15,73 = 35,956(%) Đặt công thức tổng quát X là: C x H y O z N t Lập tỉ lệ x : y : z : t = 40,449 7,865 35,956 15,73 : : : 12 16 14 = : : :  Công thức phân tử X là: C3H7O2N (  = 1) Do đó X có thể là amino axit este đơn chức nX = 4,45 = 0,05 (mol)  n muối khan = n X = 0,05 mol 89 M muối = 4,85 = 97 (g/mol)  Công thức cấu tạo muối là: H2NCH2COONa 0,05 Vậy công thức cấu tạo thu gọn X là: H2NCH2COO-CH3 Bài 61: Đáp án D Chất hữu X (C3H7O2N) có  =  X có thể là amino axit H2NCH2CH2 COOH este H2NCH2COOCH3 Ta có n X = 8,9 = 0,1 (mol) ; n NaOH = 0,1  1,5 = 0,15 (mol) 89 0,1 mol X + 0,1 mol NaOH   0,1 mol muối  Chất rắn gồm muối và NaOH dư  mmuối = 11,7 – 40  0,05 = 9,7 (gam) 388 M muối = 9,7 = 97 (g/mol)  CTCT muối là: H2NCH2COONa 0,1 Vậy công thức cấu tạo thu gọn X là: H2NCH2COO-CH3 Bài 62: Đáp án B Theo đề bài, công thức cấu tạo X là: CH2=CH-COO-NH3-CH3 CH 2=CHCOONH 3CH3 + NaOH   CH2=CHCOONa +CH3NH2  + H2O 0,1  nX = 0,1 10,3 = 0,1 (mol) ; Khí Y là CH3-NH2 và chất tan Z là: CH2=CHCOONa 103 Vậy m = 0,1  94 = 9,4 (gam) Bài 70: Đáp án B Công thức cấu tạo alanin: CH3-CH(NH2)-COOH n protein X = 1250 425 = 0,0125 (mol) ; n alanin =  4,7753 (mol) 100000 89 Vậy số mắt xích alanin có phân tử X là: 4,7753 = 382 0,0125 389 Chuyên đề 15 POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME 1B 2C 3D 4D 5B 6B 7A 8D 9C 10B 11A 12D 13B 14B 15C 16C 17D 18B 19C 20D 21A 22C 23C 24D 25B 26B 27D 28D 29C 30D 31A 32C 33A 34C 35B 36A 37C 38C 39A 40B Bài 33: Đáp án A Poli(metyl metacrylat) là thuỷ tinh hữu có M = 100n = 25000  n = 250 Bài 34: Đáp án C Tơ nilon-6,6: ( NH-[CH2]6-NH-CO-[CH2]4-CO  ) n có 226n = 27346  n = 121 Tơ capron: ( NH-[CH2]5-CO  ) n có 113n = 17176  n = 152 Bài 36: Đáp án A to n NH2-[CH2]5-COOH  ( NH-[CH2]5-CO  ) n + nH2O 0, 45 n n H 2O =  0,45 8,1 0, 45 = 0,45 (kmol)  y = 113n  = 50,85 (kg) 18 n Áp dụng ĐLBTKL, ta có: x = (50,85 + 8,1)  100 = 65,5 (kg) 90 Bài 38: Đáp án C Sơ đồ điều chế: 2CH4   CH  CH   CH2=CH-Cl   (–CH2-CHCl–)n kmol 62,5 kg x kmol  950 kg  x= 950  30, 100 = 30,4 (kmol)  n CH bđ = = 76 (kmol) 62,5 40 390 Vậy thể tích khí thiên nhiên là: 76  100  22,4 = 1792 (lít) = 1792 m3 95 Bài 39: Đáp án A C 2k H3k Cl k + Cl2   C 2k H3k 1Clk 1 + HCl Ta có % Cl = 35,5(k  1) 100 = 63,96  k = 62,5k  34, 391 Chuyên đề 16 TỔNG HỢP NỘI DUNG KIẾN THỨC HOÁ HỌC HỮU CƠ 1A 2A 3C 4A 5B 6A 7A 8B 9A 10C 11A 12D 13D 14C 15B 16B 17B 18C 19C 20C 21B 22C 23C 24B 25B 26D 27D 28B 29A 30D 31B 32B 33C 34C 35B 36A 37A 38D 39A 40A 41C 42C 43B 44A 45A 46B 47D 48B 49A 50D Bài 32: Đáp án B Để X tác dụng với AgNO3 dung dịch NH3 (dư) thì X phải chứa nhóm chức -CHO X là ankin có liên kết ba đầu mạch Vì X có công thức C 2H2On (n  2) nên n = (X là CH  CH) hay n = (X là OHC-CHO) Bài 37: Đáp án A Đặt công thức trung bình hỗn hợp X là: C H y M X = 48 + y = 27,8  = 55,6 (g/mol)  y = 7,6 ; n X = C4 H y  O2   4CO2 + 0,15  0,6 8,34 = 0,15 (mol) 55,6 y H2O 0,075 y Vậy m CO2 + m H 2O = 44  0,6 + 18  0,075  7,6 = 36,66 (gam) Bài 39: Đáp án A Đốt cháy Y có: n CO = 22 13,5 = 0,5 (mol) ; n H 2O = = 0,75 (mol) 44 18 Ta thấy n H 2O > n CO  Y là ankan: C n H 2n   O2  n CO2 + (n + 1) H2O Cn H 2n   392 n n 1 =  n = ; Do đó công thức phân tử Y là C2H6 0,5 0, 75  A có thể là: C2H2 C2H4 * Nếu A là C2H2 (chọn mol): Ni, t o C2H2 + 2H2  C2H6 1 MX = MY 26 1   30 = 10 (g/mol)  = = (phù hợp) 10 MX * Nếu A là C2H4 (chọn mol): Ni, t o C2H4 + H2  C2H6 1 MX = MY 28   1 30 = 15 (g/mol)  = = (loại) 15 MX Vậy công thức phân tử A là C2H2 Bài 41: Đáp án C Theo đề bài, hỗn hợp khí X có hiđrocacbon no: C n H 2n  (n  1) và hiđrocacbon không no: C x H y Ta có n X = n Cn H 2n  = 1,68 = 0,075 (mol) ; n Br = = 0,025 (mol) 22,4 160 1,12 = 0,05 (mol)  n C H = 0,075 – 0,05 = 0,025 (mol) x y 22,4  n C x H y : n Br2 = 0,025 : 0,025 = : Do đó hiđrocacbon không no có liên kiết  : C x H 2x (x  2) C n H 2n  0,05   O2  O2   n CO2 (1) ; C x H 2x   x CO2 (2) 0,05n Theo (1, 2): n CO = 0,05n + 0,025x = 0,025  0,025x 2,8 = 0,125 (mol)  2n + x = 22, Chỉ có cặp nghiệm phù hợp là: n = 1, x = Vậy công thức phân tử hai hiđrocacbon là: CH4 và C3 H6 393 Bài 42: Đáp án C Ta có n CO = 1,792 1,62 = 0,08 (mol) ; n H O = = 0,09 (mol) 22,4 18  n H 2O > n CO  Hỗn hợp có hiđrocacbon là ankan: C x H 2x   O2 C x H 2x    x CO2 + (x + 1) H2O (1) 1 x x+1  O2 C x H z   x CO2 +  Từ pư (1, 2): x n CO2 n H2O = z H2O (2) 0,5z 2x 0,08 = x   0,5z 0, 09 z = 10x  Biện luận: z nguyên và chẵn x z 5,5 loại loại chọn Vậy công thức phân tử các hiđrocacbon là: C4H10 và C4H8 Bài 45: Đáp án A RCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O   RCOONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag   0,1 0,05 Ag + 2HNO3   AgNO3 + NO2  + H2O  0,1 0,1 n NO  = 2, 24 3, = 0,1 (mol) ; M RCHO = R + 29 = = 72 (g/mol)  R = 43 (C3 H7) 22, 0, 05 Vậy công thức X là: C3H7CHO Bài 46: Đáp án B n AgNO3 = 0,3  = 0,6 mol ; n Z = 13, 43, = 0,2 mol ; n Ag = = 0,4 mol 68 108  n Z : n Ag = 0,2 : 0,4 = :  Z chứa nhóm -CHO 394 n AgNO3 tạo thành Ag = n Ag = 0,4 mol < n AgNO3 phản ứng = 0,6 mol Chứng tỏ gốc R chất Z còn có liên kết ba đầu mạch Do đó công thức cấu tạo Z phải là: HC  C-CH2-CHO Bài 47: Đáp án D Ta có n X = n O = Khi đốt cháy 3, 1, = 0,05 (mol)  M X = = 74 (g/mol) 32 0, 05 0, mol X, thu số mol CO2 > = 0,03125 (mol) 74 22, Như đốt cháy mol X thì thu số mol CO2 > 2,3125 mol Do đó phân tử X có nguyên tử C  CTPT X là: C3H6O2 Vì X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng và với dung dịch AgNO3 NH3 nên X là este và có nhóm -CHO Vậy CTCT X là: HCOOC2H5 Bài 48: Đáp án B Theo đề bài, X (C2H8O3N2) là dạng muối amoni có CTCT: C2H5 NH3NO3 to C2H5 NH3NO3 + NaOH  NaNO3 + C2H5NH2  + H2O 0,1  0,1 0,1 Do đó chất rắn khan gồm: NaNO3 ( 0,1 mol) và NaOH dư (0,1 mol) Vậy m = (85 + 40)  0,1 = 12,5 (gam) Bài 50: Đáp án D Đặt công thức tổng quát A là: C x H y O N ; 14 15,73 = 100 MA  M A = 12x + y + 46 = 89 (g/mol) hay 12x + y = 43  x = 3, y = Do đó CTPT A là: C3H7O2N  CTCT A là: H2N-CH2-COOCH3 to H2N-CH2-COOCH3 + NaOH  H2N-CH2-COONa + CH3OH (1)  0,0375 0,0375 to CH3OH + CuO  HCHO + Cu + H2O 0,0375 (2)  0,0375 HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O   (NH4)2CO3 + 4NH4NO3 + 4Ag  (3) 0,0375  0,15 n Ag = 0,15 mol ; Vậy m = 89  0,0375 = 3,3375 (gam) 395 Chuyên đề 17 HOÁ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG 1B 2D 3B 4D 5C 6D 7B 8D 9B 10D 11C 12D 13B 14B 15B 16C 17A 18C 19C 20C 21D 22A 23B 24D 25D 26B 27D 28D 29C 30A 31C 32A 33C 34C 35A 36C 37B 38D 39C 40D 396