Ôn kiến thức luyện kỹ năng hóa học phần 2

Phần hai: Luyện kỹ A B ÀI TẬP TRẮC NGHIỆM THEO C Á C CHUY ÊN Đ Ề CHUYÊN ĐỀ NGUYÊN TỬ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC LIÊN KẾT HOÁ HỌC Bài 1: Electron liên kết chặt chẽ với hạt nhân thuộc lớp lớp ? A Lớp L B Lớp O C Lớp K D Lớp N Bài 2: Trong nguyên tố đây, nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng thu thêm electron mạnh ? A Bo B Photpho C Clo D Silic Bài 3: Trong kí hiệu phân lớp electron, kí hiệu sai ? A 5s2 B 3d6 C 2p10 D 4f14 Bài 4: So sánh số mức lượng AO sau, phương án sai: A 3d < 4p B 4f < 5p C 5s < 4d D 3s < 4s Bài 5: Trong nguyên tử, lớp N có số phân lớp tối đa A B C D Bài 6: Các ion nguyên tử Ca 2 , Cl , Ar có điểm chung A số khối B số electron C số proton D số nơtron Bài 7: Dãy gồm ion X  , Y  nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 A Na  , Cl , Ar B Li  , F , Ne C Na  , F , Ne D K  , Cl , Ar Bài 8: Một hợp chất X cấu tạo ba ion có cấu hình electron giống nguyên tử Ne Công thức X A K2O B Na2S C CaCl2 D MgF2 Bài 9: Trong số cấu hình electron nguyên tử đây, cấu hình trạng thái ? A 1s22s22p53s1 B 1s22s22p23s23p1 C 1s22s22p33s2 D 1s22s22p5 Bài 10: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố P (Z =15) có số electron độc thân 152 A B C D Bài 11: Ở trạng thái bản, hạt vi mô sau có số electron độc thân lớn ? A N B Br  C Fe3 D Si Bài 12: Nguyên tử Fe (Z = 26) Cấu hình electron ion Fe  A [Ar]3d6 B [Ar]3d 54s1 C [Ar]3d 64s2 D [Ar]4s23d4 Bài 13: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử kim loại sau có electron độc thân obitan s ? A Canxi B Crom C Sắt D Nhôm Bài 14: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử kim loại sau có electron cuối điền vào phân lớp p ? A Sắt B Canxi C Nhôm D Natri Bài 15: Số hạt electron số hạt nơtron có nguyên tử A 26e, 56n B 26e, 30n C 26e, 26n 56 26 Fe D 30e, 30n Bài 16: Trong phân tử H2SO4, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện (biết 11 H , A 48 32 16 16 S , O ) B 50 C 52 Bài 17: Tổng số hạt mang điện ion NO3 (biết A 61 B 31 D 49 14 7N C 62 , 16 8O ) D 63 Bài 18: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 17 Nguyên tố X A brom B agon C lưu huỳnh D clo Bài 19: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhỏ tổng số hạt mang điện X 12 Các nguyên tố X Y A Mg CA B Si O C Al Cl D Na S Bài 20: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X, Y A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P Bài 21: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố X 21 Nguyên tố X A nitơ B cacbon C oxi D silic Bài 22: Một nguyên tử R có tổng số loại hạt 115 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Số khối hạt nhân nguyên tử R A 56 B 90 C 45 D 80 Bài 23: Tổng số hạt mang điện hợp chất AB2 44 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều số hạt mang điện nguyên tử A Số hiệu nguyên tử A B A ; B ; C 16 ; D ; 153 Bài 24: Tổng số hạt mang điện ion AB32 82 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B Số hiệu nguyên tử A B A ; 14 B 13 ; C 16 ; D ; 16 Bài 25: Một hợp chất A cấu tạo từ hai ion X  Y  Trong phân tử A có tổng số hạt proton, nơtron, electron 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Công thức phân tử A A Cu2O B Na2O C K2O D Na2S  Bài 26: Hợp chất M tạo thành từ cation X anion Y 2 Mỗi ion nguyên  tử nguyên tố tạo nên Tổng số proton X 11, tổng số electron Y  50 Hợp chất M chứa nguyên tố A N, Cl, H, O B Na, H, O, C C K, H, O, P D H, S, O, N Bài 27: Đồng vị A nguyên tử có số nơtron khác số proton B nguyên tố có số khối C nguyên tử có số proton khác số khối D nguyên tử có số nơtron khác điện tích hạt nhân Bài 28: Có phát biểu sau: Bất hạt nhân nguyên tử chứa proton nơtron Trong nguyên tử số proton luôn số electron Trong hạt nhân nguyên tử số proton luôn số nơtron Trong cation bất kì, số electron số proton Bất hạt nhân tỉ số số nơtron số proton  < 1,52 Những phát biểu không A 3, B 1, 3, C 1, 3, D 2, 4, Bài 29: Trong nguyên tử chất sau đây, cặp đồng vị ? A oxi ozon D 28 14 Si B 30 14 Si 40 20 Ca 40 18 Ar C kim cương than chì Bài 30: Trong tự nhiên, hiđro oxi có đồng vị: 11 H , 21 H , 31 H 16 17 18 8O , 8O , 8O Tổng số phân tử nước tạo thành A 18 B C 12 D 27 81 35 Br brom 79,91 Thành phần % tổng số nguyên tử đồng vị 79 35 Br Bài 31: Trong tự nhiên, nguyên tố brom có hai đồng vị A 44,5% B 54,5% 79 35 Br C 45,5% Nguyên tử khối trung bình D 55,4% Bài 32: Nguyên tố X có ba loại đồng vị có số khối 24, 25, 26 Trong số 5000 nguyên tử X có 3930 đồng vị 24 505 đồng vị 25, lại đồng vị 26 Nguyên tử khối trung bình X 154 A 24,327 B 24 C 24,13 D 24,2 Bài 33: Hai đồng vị X1 X2 có tổng số khối 34 Tổng số hạt mang điện hai đồng vị lớn tổng số hạt không mang điện 14 Số khối X1, X2 A 15 19 B 13 21 C 16 18 Bài 34: Nguyên tử nguyên tố bo có hai đồng vị 10 11 B B bo 10,81 Thành phần % theo khối lượng 11 5B D 14 20 Nguyên tử khối trung bình axit boric H3BO3 (M = 61,81 g/mol) A 13,10% B 14,42% C 3,07% D 17,48% Bài 35: Nguyên tố X có hai đồng vị X1 X2 Tổng số hạt không mang điện X1 X2 90 Nếu cho 1,2 gam Ca tác dụng với lượng X vừa đủ thu 5,994 gam hợp chất CaX2 Biết tỉ lệ số nguyên tử X1 : X2 = : 11 Số khối X1, X2 A 81 79 B 75 85 C 79 81 D 85 75 Bài 36: Cho nguyên tố X, Y, Z, T có electron cuối điền vào phân lớp sau: X: 4s2 ; Y: 3p3 ; Z: 3p1 ; T: 2p4 Các nguyên tố kim loại A X, Z B X, Y, Z C Y, Z, T D X, Y Bài 37: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A, B, C có lớp 4s1 Ba nguyên tố A, B, C A K, Na, Li B Cr, K, Cu C Na, Cr, Cu D Cu, Mn, Ca Bài 38: Cấu hình electron ion sau không giống khí ? A S2 B Br  C Li  D Fe3 Bài 39: Nguyên tử ba nguyên tố sau có electron lớp ? A Ar, Xe, Br B He, Ne, Ar C Xe, Fe, Kr D Kr, Ne, Ar Bài 40: Hai nguyên tố X Y có tổng số electron lớp 10 Số electron lớp X nhỏ Y Biết chúng thuộc chu kì Nguyên tố X, Y A Si S B Mg Ar C Mg S D Al Cl Bài 41: So với nguyên tử nguyên tố phi kim chu kì, nguyên tử nguyên tố kim loại có điện tích hạt nhân A nhỏ B lớn C D lớn nhỏ Bài 42: Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân Phát biểu A Tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng tăng dần B Bán kính nguyên tử tăng C Tính phi kim nguyên tố giảm dần D Độ âm điện nguyên tử tăng dần Bài 43: Trong nhóm A, theo chiều từ xuống Phát biểu không 155 A Tính axit oxit hiđroxit tương ứng giảm dần B Năng lượng ion hoá thứ nói chung tăng dần C Bán kính nguyên tử tăng dần D Độ âm điện nguyên tử giảm dần Bài 44: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Bài 45: Dãy nguyên tử nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện ? A Mg < Si < S < O B O < S < Si < Mg C Si < Mg < O < S D S < Mg < O < Si Bài 46: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 16), Y (Z = 8) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố giảm dần theo thứ tự A Y > R > X > M B R > X > M > Y C R > Y > X > M D Y > X > M > R Bài 47: Bán kính nguyên tử nguyên tố: Li, O, F, Na xếp theo thứ tự tăng dần A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Bài 48: Nguyên tử nguyên tố sau có bán kính nguyên tử lớn ? A Canxi B Kali C Beri D Magie Bài 49: Cho kim loại Fe, Co, Ni có số hiệu nguyên tử 26, 27, 28 Bán kính nguyên tử tăng dần theo thứ tự A Fe < Co < Ni B Ni < Fe < Co C Co < Ni < Fe D Ni < Co < Fe Bài 50: Hãy chọn dãy ion có bán kính tăng dần dãy sau: A Ca 2 < K  < Cl < S2 B K  < Cl < Ca 2 < S2 C S2 < Cl < K  < Ca 2 D Cl < K  < S2 < Ca 2 Bài 51: Nguyên tử nguyên tố R có 24 electron Vị trí nguyên tố R bảng tuần hoàn A chu kì 4, nhóm IA B chu kì 4, nhóm IB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIB Bài 52: Cation X 2 có cấu hình electron lớp 3s23p6 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học A Số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIIIA B Số thứ tự 16, chu kì 3, nhóm VIA C Số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA D Số thứ tự 19, chu kì 4, nhóm IA Bài 53: Cấu hình electron ion Y  1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố Y thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB Bài 54: Tính kim loại Mg A yếu Al, Be mạnh Ba, Na B yếu Ba, Be mạnh Na, Al 156 C yếu Na, Be mạnh Al, Ba D yếu Na, Ba mạnh Be, Al Bài 55: Hai nguyên tố X Y thuộc nhóm A chu kì có số đơn vị điện tích hạt nhân A 10 B 18 C D Bài 56: Cặp đơn chất cặp sau có tính chất hoá học giống ? A Oxi clo B Rubiđi kali C Bo nhôm D Photpho lưu huỳnh Bài 57: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D khí kim loại Bài 58: Oxit cao nguyên tố YO3, hợp chất với hiđro có 5,88% hiđro khối lượng Cấu hình electron nguyên tử Y A [Ar]3s23p4 B [Ne]3s2 C [Ne]3s23p5 D [Ne]3s23p4 Bài 59: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH3 Oxit cao chứa 56,34% oxi khối lượng Nguyên tố R A lưu huỳnh B nhôm C photpho D nitơ Bài 60: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hoá trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A S B As C N D P Bài 61: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ns2 np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% Bài 62: Nguyên tố A tạo oxit AOx ; nguyên tố B tạo hợp chất khí BHy Thành phần % khối lượng A AOx 50% ; B BHy 75%, biết d AOx / BH y = Công thức AOx BHy A SO2 CH4 B CO2 HCl C NO2 CH4 D SO2 NH3 Bài 63: X Y hai nguyên tố nhóm hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hai nguyên tử X, Y 32 Hai nguyên tố A C Si B Mg Ca C N P D O S Bài 64: Hai nguyên tố X Y hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hoàn Nguyên tố Y thuộc nhóm V Ở trạng thái đơn chất X, Y không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X, Y 23 Cấu hình electron X, Y A [Ne]3s23p3 [He]2s22p4 B [Ne]3s23p3 [He]2s22p2 C [He]2s22p3 [Ne]3s23p4 D [Ne]3s23p4 [He]2s22p3 Bài 65: Khi hình thành liên kết ion, nguyên tử nhận electron trở thành ion có A điện tích âm có nhiều electron 157 B điện tích âm số proton thay đổi C điện tích dương số proton không đổi D điện tích dương có electron Bài 66: Độ phân cực liên kết cộng hoá trị phụ thuộc vào A số khối nguyên tử tham gia liên kết B số electron nguyên tử tham gia liên kết C số thứ tự nguyên tử tham gia liên kết D khác biệt độ âm điện nguyên tử tham gia liên kết Bài 67: Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl Trong phân tử chất sau phân tử chất có liên kết phân cực ? A ClF B O2 C Cl2O D F2O Bài 68: Cặp chất sau có phân tử bị phân cực ? A CO2, H2O B O2, NH3 C N2, HCl D H2O, NH3 Bài 69: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Bài 70: Liên kết hoá học phân tử H3PO4 A liên kết ion B liên kết cộng hoá trị liên kết cho - nhận C liên kết ion liên kết cộng hoá trị D liên kết cộng hoá trị Bài 71: Hợp chất phân tử có liên kết ion A HCl B NH3 C NH4Cl D H2O Bài 72: Hai hợp chất phân tử có liên kết cho - nhận A CO2, C2H2 B SO2, HNO3 C H2S, NH4Cl D SO3, H2CO3 Bài 73: Dãy hợp chất sau có liên kết ion ? A KCl, HCl, CH4 B NaCl, CaO, MgCl2 C MgO, HNO3, KHSO4 D NaBr, K2O, KNO3 Bài 74: Trong phân tử cặp chất sau có hai loại liên kết hoá học ? A NaOH, HClO B C2H5OH, HClO2 C Cl2O7, CaSO4 D P2O5, K2CO3 Bài 75: Cặp phân tử sau chứa liên kết cho - nhận ? A O3 CO2 B C2H2 O3 C CO O3 D N2 O3 Bài 76: Liên kết kim loại liên kết tạo thành A dùng chung electron B lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu C electron tự gắn ion dương kim loại với D dùng chung cặp electron nguyên tử đóng góp Bài 77: Sự hình thành phân tử Cl2 A xen phủ trục hai obitan s nguyên tử clo 158 B xen phủ trục obitan s obitan p hai nguyên tử clo C xen phủ trục hai obitan p chứa electron độc thân nguyên tử clo D xen phủ bên hai obitan p chứa electron độc thân nguyên tử clo Bài 78: Trong mạng tinh thể kim cương, nguyên tử C có số nguyên tử lân cận gần A B C D Bài 79: Tinh thể chất kim cương, nước đá muối ăn thuộc loại tinh thể A nguyên tử, phân tử ion B ion, nguyên tử phân tử C phân tử, nguyên tử ion D phân tử, ion nguyên tử Bài 80: Nguyên tử C, N, Be phân tử C2H4 , NH3 , BeH2 có kiểu lai hoá A sp2, sp, sp B sp2, sp3, sp C sp, sp 2, sp D sp3, sp2, sp Bài 81 Xét nguyên tố Cl, Al, Na, P, F Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử sau ? A Cl < F < P < Al < Na B F < Cl < P < Al < Na C Na < Al < P < Cl < F D Cl < P < Al < Na < F Bài 82 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố thuộc VIIA 28 Nguyên tử khối nguyên tố A 18 B 19 C 20 nhóm D 21 Bài 83 Bốn nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu nguyên tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần sau : A X, Y, Z, T B X, T, Y, Z C X, Z, Y, T D T, Z, Y, X Bài 84 Hợp chất với hiđro (RHn) nguyên tố sau có giá trị n lớn ? A C B N C O D S Bài 85 Một nguyên tố có oxit cao R2O7 Nguyên tố tạo với H hợp chất khí H chiếm 0,78% khối lượng Nguyên tố A flo B lưu huỳnh C oxi D iot Bài 86 Cho nguyên tố X Y nhóm thuộc chu kì nhỏ liên tiếp có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 18 Hai nguyên tố X, Y A natri magie C bo nhôm B natri nhôm D bo magie Bài 87 Hai nguyên tố A B đứng chu kì bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 25 Hai nguyên tố A B A Na Mg B Mg Ca C Mg Al D Na K Bài 88 Hai nguyên tố X, Y nhóm A (hoặc B) liên tiếp bảng tuần hoàn, Y thuộc nhóm VA, trạng thái đơn chất X Y không phản ứng với nhau, tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 23 Hai nguyên tố X Y A cacbon photpho B oxi nitơ C photpho oxi D lưu huỳnh nitơ 159 Bài 89 Cho 0,2mol oxit nguyên tố R thuộc nhóm IIIA tác dụng với dung dịch axit HCl dư thu 53,4g muối khan R A Al B B C Br D Ga Bài 90 Nguyên tố R thuộc nhóm VIIA Trong oxit cao nhất, khối lượng oxi chiếm 61,2% Nguyên tố R A flo B clo C iot D brom Bài 91 Tỉ lệ phân tử khối oxit cao nguyên tố R với hợp chất khí với hiđro 5,5 : Nguyên tố R A cacbon + B silic C lưu huỳnh D photpho – Bài 92 Ion X Y có cấu hình electron tương tự Nhận xét sau ? A Nguyên tử X, Y thuộc chu kì bảng tuần hoàn B Số electron nguyên tử X nhiều số electron nguyên tử Y C Số proton nguyên tử X, Y D Số nơtron nguyên tử X nhiều nguyên tử Y Bài 93 A hợp chất có công thức MX2 M chiếm 50% khối lượng Biết hạt nhân nguyên tử M X có số proton số nơtron, tổng số hạt proton MX2 32 Công thức phân tử MX2 A CaCl2 B MgC2 C SO2 D CO2 Bài 94 Oxit cao nguyên tố R có phân tử khối 60 Nguyên tố R A Si B S C P D N Bài 95 Khi cho 6,66g kim loại thuộc nhóm IA tác dụng với nước có 0,96g H2 thoát Kim loại A Na B Li C K D Rb Bài 96 Khi hoà tan hoàn toàn g hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu a gam muối khan Giá trị a A 5,13g B 5,12g C 5,07g D 4,91g Bài 97 X, Y, Z nguyên tố thuộc chu kì bảng tuần hoàn Biết oxit X tan nước tạo thành dung dịch làm hồng quỳ tím, Y phản ứng với nước làm xanh giấy quỳ tím, Z phản ứng với axit kiềm Nếu xếp theo trật tự tăng dần số hiệu nguyên tử trật tự A X, Y, Z B Y, Z, X C X, Z, Y D Z, Y, Z Bài 98 Cấu hình electron phân lớp nguyên tử hai nguyên tố A B 3sx 3p Biết phân lớp 3s nguyên tử A B electron Hai nguyên tố A, B A Na, Cl B Mg, Cl C Na, S D Mg, S Bài 99 Trong Anion XY32- có 32 hạt electron Trong nguyên tử X Y có số proton số nơtron X Y nguyên tố số nguyên tố sau ? A F N B S O C Be F D C O 160 Bài 100 Hai nguyên tử nguyên tố A B có tổng số hạt 112, tổng số hạt nguyên tử nguyên tố A nhiều so với tổng số hạt nguyên tử nguyên tố B hạt A B A Ca ; Na B Ca ; Cl C Ca ; Ba D K ; Ca 161 Chỉ có cặp nghiệm n = 2, m = thích hợp Vậy công thức hai hợp chất hữu là: CH3COOH CH3COOC2H5 Bài 67: Đáp án D Đặt công thức lipit là: (RCOO)3C3H5 hay (C x H y COO)3C3 H5 (RCOO)3C3H5 + 3H2O   RCOOH + C3H5(OH)3  0,5 0,5 Ta có n glixerol = 46 = 0,5 (mol) 92 M lipit = 3(12 x + y ) + 173 = 444 = 888  x = 17, y = 34,3 0,5 Do x1 = x2 = 17 ; y1 = 33, y2 = 35 phù hợp Vậy CTPT hai axit béo là: C17 H33COOH C17H35COOH Bài 69: Đáp án C Ghi nhớ : Chỉ số axit chất béo số miligam KOH cần thiết để trung hoà axit tự có gam chất béo Ta có n KOH = 0,015  0,1 = 0,0015 (mol)  m KOH = 56  0,0015 = 0,084 (gam) = 84 mg Vậy số axit chất béo là: 84 = 14 382 Chuyên đề 13 CACBOHIĐRAT 1A 2C 3C 4B 5D 6D 7B 8D 9D 10C 11B 12B 13D 14D 15D 16C 17D 18C 19D 20C 21D 22C 23B 24D 25B 26C 27C 28A 29D 30C 31B 32B 33A 34C 35A 36A 37D 38B 39C 40D 41D 42B 43D 44D 45D 46A 47A 48C 49B 50A Bài 36: Đáp án A Ni, t o HOCH2[CHOH]4CH=O + H2  HOCH2[CHOH]4CH2OH  0,01 0,01 1,82 = 0,01 (mol) 182 Số mol sobitol = Vì hiệu suất phản ứng 80% nên: m C H O = 180  12 0, 01.100 = 2,25 (gam) 80 Bài 37: Đáp án D enzim C6H12O6  2C2 H5OH + 2CO2 (1)  0,75 0,375 CO2 + NaOH   NaHCO3 x  x (2) x  Na2CO3 + H2O (3) CO2 + 2NaOH  y 2y y n NaOH =  0,5 = (mol)  x + 2y = (I) m dd sau pư = m CO2 + mdd NaOH = 44(x + y) + 2100 gam Do (84x  106y) 100 = 3,21  8258,76x + 10458,76y = 6741 (II) 44x  44y  2100 383 Giải hệ hai pt (I, II), ta được: x  0,5 ; y  0,25  n CO = 0,5 + 0,25 = 0,75 (mol) Vì hiệu suất phản ứng lên men 70% nên: m C6H12O6 = 180  0,375.100  96,43 (gam) 70 Bài 39: Đáp án C Sơ đồ sản xuất ancol etylic từ tinh bột: men  H 2O (C6 H10O5)n   2n C2H5OH + 2n CO2 (1)  n C6H12O6  men 3, 75 n  7,5 CO2 + Ca(OH)2 (dư)   CaCO3  + H2O (2)  7,5 7,5 750 Ta có n CaCO  = = 7,5 (mol) 100 Vì hiệu suất giai đoạn 80% nên: m = 162n 3, 75 100 100  949,2 (gam) n 80 80 Bài 44: Đáp án D H SO , t o [C6H7O2(OH)3]n + 3n HONO2   [C6H7O2(ONO2)3]n + 3n H2O 189n gam 297n gam x gam  59400 gam x= 59400 189n = 37800 (gam) 297n Vì hiệu suất phản ứng 80% nên: m dd HNO3 = Vậy Vdd HNO = 37800.100 100 = 75000 (gam)  63 80 75000  53571 (ml) = 53,57 lít 1, Bài 47: Đáp án A Ta có u = 1,6605 1027 kg Khối lượng (C6H10O5)n = 48, 6.106 = 29,268 1021 u 27 1, 6605.10 384 Do 162n = 29,268 10 21 u  n  1,807.1020 Bài 50: Đáp án A as clorophin 6CO2 + 6H2O  C6H12O6 + 6O2  Thời gian từ đến 17 (đổi phút) = (17 – 6)  60 = 660 (phút) Tổng lượng mà m2 xanh nhận dùng để tổng hợp glucozơ: 660 10000  2, 09  10 = 1379400 (J) = 1379,4 kJ 100 Vậy khối lượng glucozơ tổng hợp là: 11379, 180 = 88,266 (gam) 2813 385 Chuyên đề 14 AMIN - AMINO AXIT - PROTEIN 1A 2B 3C 4D 5C 6D 7C 8B 9A 10D 11A 12C 13D 14C 15D 16B 17B 18D 19C 20B 21B 22C 23D 24A 25C 26B 27C 28B 29C 30D 31D 32B 33A 34D 35C 36C 37C 38D 39B 40B 41D 42C 43C 44D 45D 46B 47D 48A 49B 50B 51C 52A 53B 54B 55C 56B 57D 58C 59C 60B 61D 62B 63D 64B 65C 66D 67A 68C 69B 70B Bài 20: Đáp án B Đặt công thức amin đơn chức X là: C x H y NH C x H y NH + HCl   C x H y NH 3Cl 0,1  0,1 m HCl = 9,55 – 5,9 = 3,65 (gam)  n HCl =  M Cx H y NH = 12x + y + 16 = 3,65 = 0,1 (mol) 36,5 5,9 = 59 (g/mol)  12x + y = 43 0,1 Cặp nghiệm phù hợp là: x = 3, y = Do công thức phân tử X là: C7H7NH2 hay C3H9N Vậy số đồng phân cấu tạo C4H11N (2 amin bậc một, amin bậc hai amin bậc ba) Bài 26: Đáp án B  HNO , H SO 60% Fe  HCl, t o 50%  C H NO  Sơ đồ phản ứng: C6H6   C6H5NH2 Ta có n C6H = 156 = (mol)  n C6 H5 NH lí thuyết = n C6H = mol 78 386 Do n C6H5 NH thực tế =  60 50 = 0,6 (mol)  100 100 Vậy m C6 H5 NH = 0,6  93 = 55,8 (gam) Bài 27: Đáp án C C6H5 NH2 + NaNO2 + 2HCl   C6H5N2+Cl- + NaCl + H2O 0,1  0,1 0,1 Ta có n C6 H5 N 2Cl = 14,05 = 0,1 (mol) ; Vậy n C6 H5 NH = n NaNO = 0,1 mol 140,5 Bài 52: Đáp án A Ta có m2 – m1 = 7,5  m2 > m1 Do phân tử amino axit X có số chức axit phải lớn số chức amin Vậy có đáp án A thoả mãn Bài 53: Đáp án B Ta có n HCl = 0,2  0,1 = 0,02 (mol) ; n NaOH =  40 = 0,04 (mol) 100  40 Tỉ lệ n X : n HCl = :  Amino axit X có nhóm -NH2 n X : n NaOH = :  Amino axit X có nhóm -COOH Đặt công thức amino axit X là: H2N-R(COOH)2  ClH3N-R(COOH)2 H2N-R(COOH)2 + HCl  0,02  Do R + 142,5 = 0,02 0,02 3,67 = 183,5  R = 41(C3H5) 0,02 Vậy công thức phân tử X là: H2N-C3H5(COOH)2 Bài 54: Đáp án B Ta có n X = 1,82 = 0,02 (mol) 91  X muối axit cacboxylic đơn chức gốc amin: RCOONH3R’ RCOONH3R’ + NaOH   RCOONa + R’NH2  + H2O 0,02  0,02 387 Do R + 67 = 1,64 = 82  R = 15 (CH3) 0,02 Vậy công thức phân tử X là: CH3COONH3CH3 Bài 55: Đáp án C Chất hữu X (C2H8O3N2) có:  = 2.2    = (không có liên kết  )  X amino axit, CTCT X là: CH3CH2NH3NO3 CH3CH2NH3NO3 + NaOH   CH3CH2NH2 + NaNO3 + H2O (X) (Y) Vậy M Y = 45 g/mol Bài 57: Đáp án D Ta có %O = 100 – 40,449 – 7,865 – 15,73 = 35,956(%) Đặt công thức tổng quát X là: C x H y O z N t Lập tỉ lệ x : y : z : t = 40,449 7,865 35,956 15,73 : : : 12 16 14 = : : :  Công thức phân tử X là: C3H7O2N (  = 1) Do X amino axit este đơn chức nX = 4,45 = 0,05 (mol)  n muối khan = n X = 0,05 mol 89 M muối = 4,85 = 97 (g/mol)  Công thức cấu tạo muối là: H2NCH2COONa 0,05 Vậy công thức cấu tạo thu gọn X là: H2NCH2COO-CH3 Bài 61: Đáp án D Chất hữu X (C3H7O2N) có  =  X amino axit H2NCH2CH2 COOH este H2NCH2COOCH3 Ta có n X = 8,9 = 0,1 (mol) ; n NaOH = 0,1  1,5 = 0,15 (mol) 89 0,1 mol X + 0,1 mol NaOH   0,1 mol muối  Chất rắn gồm muối NaOH dư  mmuối = 11,7 – 40  0,05 = 9,7 (gam) 388 M muối = 9,7 = 97 (g/mol)  CTCT muối là: H2NCH2COONa 0,1 Vậy công thức cấu tạo thu gọn X là: H2NCH2COO-CH3 Bài 62: Đáp án B Theo đề bài, công thức cấu tạo X là: CH2=CH-COO-NH3-CH3 CH 2=CHCOONH 3CH3 + NaOH   CH2=CHCOONa +CH3NH2  + H2O 0,1  nX = 0,1 10,3 = 0,1 (mol) ; Khí Y CH3-NH2 chất tan Z là: CH2=CHCOONa 103 Vậy m = 0,1  94 = 9,4 (gam) Bài 70: Đáp án B Công thức cấu tạo alanin: CH3-CH(NH2)-COOH n protein X = 1250 425 = 0,0125 (mol) ; n alanin =  4,7753 (mol) 100000 89 Vậy số mắt xích alanin có phân tử X là: 4,7753 = 382 0,0125 389 Chuyên đề 15 POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME 1B 2C 3D 4D 5B 6B 7A 8D 9C 10B 11A 12D 13B 14B 15C 16C 17D 18B 19C 20D 21A 22C 23C 24D 25B 26B 27D 28D 29C 30D 31A 32C 33A 34C 35B 36A 37C 38C 39A 40B Bài 33: Đáp án A Poli(metyl metacrylat) thuỷ tinh hữu có M = 100n = 25000  n = 250 Bài 34: Đáp án C Tơ nilon-6,6: ( NH-[CH2]6-NH-CO-[CH2]4-CO  ) n có 226n = 27346  n = 121 Tơ capron: ( NH-[CH2]5-CO  ) n có 113n = 17176  n = 152 Bài 36: Đáp án A to n NH2-[CH2]5-COOH  ( NH-[CH2]5-CO  ) n + nH2O 0, 45 n n H 2O =  0,45 8,1 0, 45 = 0,45 (kmol)  y = 113n  = 50,85 (kg) 18 n Áp dụng ĐLBTKL, ta có: x = (50,85 + 8,1)  100 = 65,5 (kg) 90 Bài 38: Đáp án C Sơ đồ điều chế: 2CH4   CH  CH   CH2=CH-Cl   (–CH2-CHCl–)n kmol 62,5 kg x kmol  950 kg  x= 950  30, 100 = 30,4 (kmol)  n CH bđ = = 76 (kmol) 62,5 40 390 Vậy thể tích khí thiên nhiên là: 76  100  22,4 = 1792 (lít) = 1792 m3 95 Bài 39: Đáp án A C 2k H3k Cl k + Cl2   C 2k H3k 1Clk 1 + HCl Ta có % Cl = 35,5(k  1) 100 = 63,96  k = 62,5k  34, 391 Chuyên đề 16 TỔNG HỢP NỘI DUNG KIẾN THỨC HOÁ HỌC HỮU CƠ 1A 2A 3C 4A 5B 6A 7A 8B 9A 10C 11A 12D 13D 14C 15B 16B 17B 18C 19C 20C 21B 22C 23C 24B 25B 26D 27D 28B 29A 30D 31B 32B 33C 34C 35B 36A 37A 38D 39A 40A 41C 42C 43B 44A 45A 46B 47D 48B 49A 50D Bài 32: Đáp án B Để X tác dụng với AgNO3 dung dịch NH3 (dư) X phải chứa nhóm chức -CHO X ankin có liên kết ba đầu mạch Vì X có công thức C 2H2On (n  2) nên n = (X CH  CH) hay n = (X OHC-CHO) Bài 37: Đáp án A Đặt công thức trung bình hỗn hợp X là: C H y M X = 48 + y = 27,8  = 55,6 (g/mol)  y = 7,6 ; n X = C4 H y  O2   4CO2 + 0,15  0,6 8,34 = 0,15 (mol) 55,6 y H2O 0,075 y Vậy m CO2 + m H 2O = 44  0,6 + 18  0,075  7,6 = 36,66 (gam) Bài 39: Đáp án A Đốt cháy Y có: n CO = 22 13,5 = 0,5 (mol) ; n H 2O = = 0,75 (mol) 44 18 Ta thấy n H 2O > n CO  Y ankan: C n H 2n   O2  n CO2 + (n + 1) H2O Cn H 2n   392 n n 1 =  n = ; Do công thức phân tử Y C2H6 0,5 0, 75  A là: C2H2 C2H4 * Nếu A C2H2 (chọn mol): Ni, t o C2H2 + 2H2  C2H6 1 MX = MY 26 1   30 = 10 (g/mol)  = = (phù hợp) 10 MX * Nếu A C2H4 (chọn mol): Ni, t o C2H4 + H2  C2H6 1 MX = MY 28   1 30 = 15 (g/mol)  = = (loại) 15 MX Vậy công thức phân tử A C2H2 Bài 41: Đáp án C Theo đề bài, hỗn hợp khí X có hiđrocacbon no: C n H 2n  (n  1) hiđrocacbon không no: C x H y Ta có n X = n Cn H 2n  = 1,68 = 0,075 (mol) ; n Br = = 0,025 (mol) 22,4 160 1,12 = 0,05 (mol)  n C H = 0,075 – 0,05 = 0,025 (mol) x y 22,4  n C x H y : n Br2 = 0,025 : 0,025 = : Do hiđrocacbon không no có liên kiết  : C x H 2x (x  2) C n H 2n  0,05   O2  O2   n CO2 (1) ; C x H 2x   x CO2 (2) 0,05n Theo (1, 2): n CO = 0,05n + 0,025x = 0,025  0,025x 2,8 = 0,125 (mol)  2n + x = 22, Chỉ có cặp nghiệm phù hợp là: n = 1, x = Vậy công thức phân tử hai hiđrocacbon là: CH4 C3 H6 393 Bài 42: Đáp án C Ta có n CO = 1,792 1,62 = 0,08 (mol) ; n H O = = 0,09 (mol) 22,4 18  n H 2O > n CO  Hỗn hợp có hiđrocacbon ankan: C x H 2x   O2 C x H 2x    x CO2 + (x + 1) H2O (1) 1 x x+1  O2 C x H z   x CO2 +  Từ pư (1, 2): x n CO2 n H2O = z H2O (2) 0,5z 2x 0,08 = x   0,5z 0, 09 z = 10x  Biện luận: z nguyên chẵn x z 5,5 loại loại chọn Vậy công thức phân tử hiđrocacbon là: C4H10 C4H8 Bài 45: Đáp án A RCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O   RCOONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag   0,1 0,05 Ag + 2HNO3   AgNO3 + NO2  + H2O  0,1 0,1 n NO  = 2, 24 3, = 0,1 (mol) ; M RCHO = R + 29 = = 72 (g/mol)  R = 43 (C3 H7) 22, 0, 05 Vậy công thức X là: C3H7CHO Bài 46: Đáp án B n AgNO3 = 0,3  = 0,6 mol ; n Z = 13, 43, = 0,2 mol ; n Ag = = 0,4 mol 68 108  n Z : n Ag = 0,2 : 0,4 = :  Z chứa nhóm -CHO 394 n AgNO3 tạo thành Ag = n Ag = 0,4 mol < n AgNO3 phản ứng = 0,6 mol Chứng tỏ gốc R chất Z có liên kết ba đầu mạch Do công thức cấu tạo Z phải là: HC  C-CH2-CHO Bài 47: Đáp án D Ta có n X = n O = Khi đốt cháy 3, 1, = 0,05 (mol)  M X = = 74 (g/mol) 32 0, 05 0, mol X, thu số mol CO2 > = 0,03125 (mol) 74 22, Như đốt cháy mol X thu số mol CO2 > 2,3125 mol Do phân tử X có nguyên tử C  CTPT X là: C3H6O2 Vì X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng với dung dịch AgNO3 NH3 nên X este có nhóm -CHO Vậy CTCT X là: HCOOC2H5 Bài 48: Đáp án B Theo đề bài, X (C2H8O3N2) dạng muối amoni có CTCT: C2H5 NH3NO3 to C2H5 NH3NO3 + NaOH  NaNO3 + C2H5NH2  + H2O 0,1  0,1 0,1 Do chất rắn khan gồm: NaNO3 ( 0,1 mol) NaOH dư (0,1 mol) Vậy m = (85 + 40)  0,1 = 12,5 (gam) Bài 50: Đáp án D Đặt công thức tổng quát A là: C x H y O N ; 14 15,73 = 100 MA  M A = 12x + y + 46 = 89 (g/mol) hay 12x + y = 43  x = 3, y = Do CTPT A là: C3H7O2N  CTCT A là: H2N-CH2-COOCH3 to H2N-CH2-COOCH3 + NaOH  H2N-CH2-COONa + CH3OH (1)  0,0375 0,0375 to CH3OH + CuO  HCHO + Cu + H2O 0,0375 (2)  0,0375 HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O   (NH4)2CO3 + 4NH4NO3 + 4Ag  (3) 0,0375  0,15 n Ag = 0,15 mol ; Vậy m = 89  0,0375 = 3,3375 (gam) 395 Chuyên đề 17 HOÁ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG 1B 2D 3B 4D 5C 6D 7B 8D 9B 10D 11C 12D 13B 14B 15B 16C 17A 18C 19C 20C 21D 22A 23B 24D 25D 26B 27D 28D 29C 30A 31C 32A 33C 34C 35A 36C 37B 38D 39C 40D 396 [...]... (1), (2) , (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2) , (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Bài 22 : Cho phản ứng hoá học: FeS2 + H2SO4   Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (1) Phương trình ion rút gọn của phản ứng (1) là  2 Fe3 + 11SO2 + 11H2O A 2FeS2 + 22 H  + 7 SO 24   B 2FeS2 + 28 H  + 11 SO 24    2 Fe3 + 15SO2 + 14H2O C 2FeS + 20 H  + 7 SO 24    2 Fe3 + 9SO2 + 10H2O  Fe3 + 11SO2 + 12H2O D FeS2 + 24 ... 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al  2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hoá là A 2 B 1 C 4 D 3 Bài 36: Cho các phản ứng: NaAlO2 + HCl + H2O  Al(OH)3 + NaCl (1) 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) Mg(OH )2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O (3) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (4) 2Cu + 4HCl + O2  2CuCl2 + 2H2O (5) Những phản ứng HCl không đóng vai... NO2, SO2 B NO2 C CO2, SO2 D Cl2O, NO2 Bài 31: Trong số các chất HCl, H2S, H2O2, SO2 và SO3 thì chất không làm mất màu dung dịch KMnO4 là A H2O2, SO3 B SO2 C SO3 D H2O2, H2S Bài 32: Cho các phản ứng dưới đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá - khử ? A Br2 + SO2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr o t B 3Cl2 + 6KOH   5KCl + KClO + 3H2O C NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO D FeS2 + 2HCl  FeCl2 +... C 2, 4 D 1, 2, 3 Bài 37: Cho các phản ứng: Ca(OH )2 + Cl2  CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2  3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O o t 4KClO3   KCl + 3KClO4 O3  O2 + O Số phản ứng oxi hoá - khử là A 5 B 2 C 3 D 4 Bài 38: Cho các phản ứng nhiệt phân sau: to NH4Cl  NH3 + HCl (1) o t 2NaHCO3   Na2CO3 + CO2 + H2O (2) o t 2Mg(NO3 )2   2MgO + 4NO2 + O2 o t 2KClO3   2KCl + 3O2 to 2Fe(OH)3... 0, 52 mol SO3 :  2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)  A 1,569 10 2 B 3,139 10 2 C 3,175 10 2 D 6,351.10 2 Bài 71 Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá – khử ? 1 CaCO3  CaO + CO2 2 2KClO3  2KCl + 3O2 3 2NaNO3  2NaNO2 + O2 4 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O 5 2NaHCO3 A.(1), (4)  Na2CO3 + H2O + CO2 B. (2) ,(3) C.(3),(4) D.(4),(5) Bài 72 Số mol electron cần dùng để khử hoàn toàn 0 ,25 ... F < Cl Bài 23 : Sắp xếp thứ tự tăng dần tính oxi hoá của các chất Br2, Cl2, S, SO2, H2S là A Cl2 < Br2 < S < SO2 < H2S B SO2 < H2S < S < Br2 < Cl2 C H2S < S < SO2 < Cl2 < Br2 D H2S < S < SO2 < Br2 < Cl2 Bài 24 : Chất vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử là A NH3 B H2S C CO2 D SO2 Bài 25 : Trong số các chất HCl, HBr, H2S và NH3 thì chất có tính khử mạnh nhất là A NH3 B H2S C HCl D HBr Bài 26 : Trong phản... sau: Ba 2 , Al3 , Na  , Ag  , CO 32 , NO3 , Cl , SO 24  Các dung dịch đó là A AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3 B AgCl, Ba(NO3 )2, Al2(SO4)3, Na2CO3 C AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4 D Ag2CO3, Ba(NO3 )2, Al2(SO4)3, NaNO3 Bài 21 : Cho các phản ứng hoá học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2  (2) CuSO4 + Ba(NO3 )2  (3) Na2SO4 + BaCl2  (4) H2SO4 + BaSO3  (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH )2  (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3 )2  Các... H2O to B 2KNO3  2KNO2 + O2 C Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu o t D 2Na + Cl2   2NaCl Bài 78 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HCl đóng vai trò là chất oxi hoá? A 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O B Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 C HCl + NaOH  NaCl + H2O D 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O Bài 79 Có sơ đồ phản ứng : KI + KMnO4 + H2SO4  K2SO4 + I2 + MnSO4 + H2O Khi thu được 15,1g MnSO4 thì số mol I2 tạo thành là A 0 ,25 ...   2SO3 (1) to NH4Cl  NH3 + HCl (2) t o , xt 2KClO3  2KCl + 3O2 (3) to 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (4) NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O (5) Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là 165 A (2) , (3), (4), (5) B (1), (2) , (4) C (2) , (4) D (1), (3), (4) Bài 35: Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7  2KCl + 2CrCl3... (k)   2SO2 (k) + O2 (k) ; H  198 kJ B 2SO3 (k)   CO2 (k) + H2 (k) ; H  41,8 kJ C CO (k) + H2O (h)   2NH3 (k) ; H   92 kJ D N2 (k) + 3H2 (k)  Bài 65: Cho các cân bằng hoá học:  2NH3 (k) (1) ; H2 (k) + I2 (k)   2HI (k) (2) N2 (k) + 3H2 (k)   2SO3 (k) (3) ; 2NO2 (k)   N2O4 (k) 2SO2 (k) + O2 (k)  (4) Khi thay đổi áp suất, những cân bằng hoá học bị chuyển