Nung nóng hỗn hợp A gồm Al và Fe 3O4 trong điều kiện không có không khí đến khi phản ứng hoàn toàn đợc chất B.. Chia B thành hai phần bằng nhau.[r]
(1)BµI tËp v« c¬ Bài Trong bình kín dung tích không đổi lít chứa 12,8gSO 2và 3,2gO2 (có V2O5 thể tích không đáng kể) Nung bình dến đạt cân thì % ôxycòn lại là 20% 1.TÝnh m c¸c chÊt t¹i c©n b»ng ; 2.Tính nồng độ các chất cân Bài Nung 16,2 g muối khan kim loại M hóa trị II ,thu đợc CO2 và H2O Cho sp đó qua than nóng đỏ thì đợc 13,44 l hh khí (đktc) Xác định CTPT muối trên Bài3 Nung 22,35 g hh X gồm KNO3 , KClO3 (có xt thể tích không đáng kể) đến khối lợng không đổi đợc chÊt r¾n Avµ khÝ B Trong A, KCl chiÕm 46,71% k.lîng Tính k.lợng muối A; Tính thể tích khí B thu đợc đktc Bài Đốt hoàn toàn m(g) CuS oxy d đợc chất rắn A nặng (m - 4,8)g Nung A NH 3d đến klợng không đổi, đợc chất rắnB Hòa tan B HNO 3loãng d đợc V lít khí D không màu- không đổi màu, nặng h¬n O2 ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x·y ra; TÝnh m vµ V(ë ®ktc) Bài Cho khí CO d qua ống sứ chứa 34,2 g hhX gồm MgO, Fe2O3, Al2O3 đến phản ứng xong đợc chất rắn A Hòa tan A vào dd NaOH d thu đợc chất rắn B nặng 65,306% khối lợng A A tan vừa đủ x lÝt dd HCl t¹o 4.48 lÝt hydro (®ktc) TÝnh phÇn tr¨m m c¸c chÊt X ; TÝnh x Bài Cho khí CO qua 6,22 g hh Fe3O4, Al2O3, Fe đến phản ứng h.toàn thu đợc 4.94 g chất rắn B và 2,688 lít hh khí D (đktc) Hòa tan B vào H2SO4 loãng d, đợc 1,568 lít khí (đktc) TÝnh d(D/H2); 2.TÝnh khèi lîng mçi chÊt A Bµi Nung 9,4g muèi nitrat cña kim lo¹i M b×nh kÝn kh«ng chøa kh«ng khÝ cã V = 2lÝt Ph¶n øng hoàn toàn, thu đợc ôxit có hóa trị không đổi M nặng 4g và hh khí Đa nhiệt độ bình 27,30C, đó áp suất bình là P T×m CTPT muèi vµ tÝnh P; Cho khí trênvào nớc đợc10lít ddA, tính pH ddA Bài Cho 5,4 g Al vào hh X gồm FeO và Fe Nung hh đến phản ứng xong đợc hh A Cho A tác dụng với NaOH d thu đợc 3,36 lít khí hydro (đktc) Cho phần chất rắn còn lại sau phản ứng với NaOH vào dd HCl d , đợc 11,2 lít hydro (đktc) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ; 2.TÝnh khèi lîng mçi chÊt X Bài Dẫn 2,24 lít khí CO (ở đktc) chậm qua ống sứ đựng 7,2g hổn hợp X gồm CuO, Cu đến phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rấn Y và khí D có tỷ khối so với H 18 Hòa tan Y dung dịch HNO vừa đủ cần dùng 0,5 lít dung dịch HNO3 TÝnh khèi lîng mçi chÊt X TÝnh CM dd HNO3 vµ VNO2 bay (®ktc) Bµi 10 ChÊt A cã %K =38,613%;%N =13,862%vµ oxi ChÊt B cã %K =31,837%; % Cl = 28,975%vµ oxi; ChÊt D cã %K = 24,683%; %Mn = 34,810% vµ oxi T×m c«ng thøc cña A, B, D Nung 38,15 g hỗn hợp gồm A, B, D đến khối lợng không đổi, đợc chất rắn X có khối lợng 30,15g vµ V lÝt khÝ oxi (®ktc) TÝnh % khèi lîng mçi chÊt hçn hîp ban ®Çu Bµi 11 Chia hçn hîp A gåm Al, FexOy vµ CuO lµm phÇn b»ng nhau: P.1 td với dd HCl d thu đợc 1,68lít H2 P.2 thực ph.ứng nh.nhôm h.toàn (p tạo k.loại), chất rắn thu đợc cho vào dd NaOH d, có 0,168 lÝt khÝ bay thªm tiÕp dd HCl d l¹i cã 0,896 lÝt khÝ bay vµ cßn 0,48g kh«ng tan T×m CTPT oxit s¾t; 2.TÝnh khèi lîng hh A.(BiÕt c¸c khÝ ®o ë ®ktc) Bài 12 Nung 114,4 g hh A gồm Al và Fe3O4 đến ph.ứng h.toàn đợc chất rắn B Chia B làm phần Phần1 td với H2SO4 loãng d, đợc 10,08 lít hydro(đktc) Phần2 td với dd NaOHd, còn 36,8g không tan ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x·y ra; TÝnh khèi lîng c¸c chÊt A Bài 13 Nung hh CuO và Cu với H2, phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn A và 1,8 g Cho A tác dụng với dd HCl 2M th× cÇn 200ml vµ cßn 12.8 g kh«ng tan Xác định khối lợng chất banđầu NÕu thay hydro b»ng C th× cÇn bao nhiªu gam C Bài 14.1 Xác định công thức oxyt A có CTTQ FexOy, biết phân tử nó có %moxy = 27,59% Nung hh X gồm Al và A, đến p xãy hoàn toàn cho chất rắn thu đợc vào dd NaOH d, không có khí thoát và khối lợng chất rắn giảm 15,3 g Phần không tan, tác dụng vừa đủ với 1,68 lít H 2(đktc) tạo kim lo¹i TÝnh khèi lîng hh X Bài 15.1 Khử h.toàn 11,6 g FexOy khí CO, đợc lợng kim loại nặng 8,4 g CTPT oxyt sắt? Nhiệt nhôm hh gồm 11,6g Fe xOy và 4,05g Al Cho chất sau p vào dd NaOH d, đợc 1,736 lít H2(®ktc) TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng nhiÖt nh«m Bài 16 Hòa tan a(g) hhA gồm Al, CuO, Fe 3O4vào dd HNO3 loãng d, đợc 4,704 lít khí không màu, kđổi màu (đktc) nặng oxy Nung a g A chân không đợc chất rắn B Cho B td với NaOH d, thấy không có khí bay Chất rắn C còn lại nhẹ A 24,48g Cần 5,488 lít H2(đktc) để khử C, tạo b g hỗn hợp kim loại 1.ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x·y ra; 2.TÝnh khèi lîng c¸c chÊt A Bài 17 Nung hh X gồm Al và FexOyđến có p hoàn toàn đợc hh A A td với dd NaOH d có khí bay và còn phần không tan B A td với 110ml dd HCl 3M d, có 2,352lít khí bay (đktc) Nung B k.khí đến k.lợng kđổi, thu đợc 3,6g chất rắn 1.Xác định CTPT oxyt sắt đã dùng; 2.TÝnh khèi lîng c¸c chÊt A Bài 18 Cho khí CO qua m (g) Fe2O3 nung nóng đợc 4,856g hh A gồm Fe, Fe2O3, FeO Trong hh A k.lợng FeO 1,35 lần k.lợng Fe2O3 Khi hòa tan A 650ml H 2SO4 0,04M thì đợc 448ml H2(đktc), còn d klo¹i cha p TÝnh m vµ phÇn klo¹i d Bài 19.Cho 4,48l khí CO (đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng chứa11,6g Fe 3O4 Sau dừng phản ứng, đợc chÊt r¾n A vµ khÝ B TØ khèi cña B so víi H2 b»ng 18 Gi¶ sö ph¶n øng t¹o kim lo¹i TÝnh hiÖu suÊt cña ph¶n øng nhiÖt luyÖn trªn Hòa tan A dd HNO3 loãng d thì thu đợc bao nhiêu khí NO (đktc) (2) Bài 20 Nung nóng hỗn hợp A gồm Al và Fe 3O4 điều kiện không có không khí đến phản ứng hoàn toàn đợc chất B Chia B thành hai phần Phần tác dụng với dd NaOH d, thấy có 1,68l H2 thoát Phần hòa tan hoàn toàn dd HCl d thu đợc 6,72l H2 TÝnh % khèi lîng cña c¸c chÊt A,B Nếu hòa tan A dd HNO loãng thu đợc V l khí X không màu có tỉ khối so với oxi lớn h¬n TÝnh V vµ thÓ tÝch dd HNO3 1M cÇn dïng Bµi 21.Chia hçn hîp X gåm bét Al vµ mét oxit s¾t thµnh phÇn b»ng Cho p.1 t.dông víi dd H 2SO4(l) d, đợc 4,2(l) H2 Nhiệt nhôm p.2 đến phản ứng hoàn toàn, hh thu đợc tác dụng với NaOH d tạo 0,84(l) khí H2 Chất rắn còn lại t.dụng với dd HNO3 loãng d, đợc 3,36l khí NO ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y T×m CTPT cña oxit s¾t vµ tÝnh phÇn tr¨m m cña c¸c chÊt hæn hîp X C¸c khÝ ®o ë ®ktc Bµi 22 Chia hçn hîp Y gåm Al vµ mét oxit s¾t nÆng 29,4g lµm hai phÇn b»ng PhÇn t¸c dông víi NaOH d thấy có 3,36 (l) khí thoát Nhiệt nhôm phần Sau đó hòa tan chất rắn thu đ ợc dd NaOH kh«ng thÊy cã khÝ tho¸t Thªm tiÕp dd HNO3 (d) vµo, thÊy cã 2,24(l) khÝ NO tho¸t C¸c thÓ tÝch ®o ë ®ktc C¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn T×m CTPT cña oxit s¾t TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng cña mçi chÊt hæn hîp ban ®Çu Bài 23 Hh A gồm Al và Fe3O4 tác dụng với dd HNO3 (l) d đợc 12,544(l) khí NO (đktc).Nhiệt nhôm A đợc chÊt r¾n X.Cho X vµo dd NaOH d thÊy khèi lîng gi¶m 35,7g.ChÊt r¾n kh«ng tan p hÕt víi 3,36(l) CO nung nóng Hòa tan phần còn lại HNO3d ,đợc 7,56 (l) N2O(đktc) 1.ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh x¶y vµ gi¶i thÝch 2.TÝnh khèi lîng hh A Bài 24 Cho V lít H2 qua ống chứa CuO nung nóng Hơi, khí bay cho vào 142,8g ddH 2SO498%, thu đợc dd C%.Chất rắn còn lại ống đợc chia làm 2phần có khối lợng khác 16,8g Lấy phần có kl nhỏ hòa tan 69ml dd HNO 31M thì vừa đủ và có 896ml khí NO thoát ra(đktc) Lấy phÇn nhiÒu hßa tan dd HNO3 d th× thÊy cã 4,48 l NO tho¸t ra(®ktc) C¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn TÝnh khèi lîng CuO ban ®Çu Tính C% và V khí H đã sử dụng Bài 25 Nung 33,625g hỗn hợp Ba(HCO3)2 ,Na2SO4 đến khđổi đợc chất rắn A.Khuấy kĩ A H 2O đợc 17,475g ktña vµ ddB kh«ng chøa ion Ba2+.TÝnh klîng A vµ %m c¸c chÊt b®Çu Bµi 26 Nung 7,2g hh2 muèi cacbonat cña klo¹i A,B thuéc PNC nhãm II, ë ck× liªn tiÕp ® îc chÊt r¾n X Khí sinh đợc hthụ htoàn 412,5ml dd Ba(OH)2 0,2M đợc 15,76g kết tủa Xác định kim loại A,B muối và phần trăm kl muối X Bài 27.Dẫn 6,72l CO (đktc) qua ống sứ nóng đựng 23,2g 1oxít sắt A đợc chất rắn X nặng 20g 1.Khi htan A và htan X HNO3d thì NO thu đợc khác bao nhiêu lít (đktc) 2.NÕu hßa tan 10g X dd H2SO4 lo·ng d thÊy cã 1,68l khÝ tho¸t (®ktc) TÝnh % khèi lîng cña X vµ t×m c«ng thøc ph©n tö cña A Bài 60.Tính lợng nhiệt thu đợc đốt 10m3 khí thnhiên gồm 75% CH4; 10% CO;10% N2 và 5% H2 (đktc) Cho sinh nhiÖt cña CH4 lµ 75KJ; CO lµ110,5KJ , H2O lµ 286KJ, CO2 lµ 393KJ Bµi 61 TÝnh hiÖu øng nhiÖt cña c¸c ph¶n øng sau: 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O CaO + H2O = Ca(OH)2 4Al + 3O2 = 2Al2O3 CH4 + 2O2 + 2H2O Cho biÕt nhiÖt t¹o thµnh cña c¸c chÊt (KJ/mol): PH 3=-17; CaO = 635,3; Ca(OH)2=985,4; CH4=75; CO2=393; H2O=286; Al2O3=1670; P2O5=1548; Fe3O4=1117 Bµi 62.Cho c¸c ph¶n øng sau: Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O;2 Fe3O4 + 2C 3Fe + 4H2O;3.CO2+C 2CO Khi tăng nhđộ tăng P, thì trờng hợp cân chuyển dịch theo chiều nào Bài 63.Nung hhX gồm FeCO3 vàCuFeS2 với kkhí bình dgtích khđổi đến p htoàn đợc chất rắn Y gồm oxít và hh khí D gồm 86,13%N 2; 10,21%SO2;1,96%O2;1,7%CO2 Cho hh oxit td với dd HCl d,đợc đ muèi kh«ng lµm mÊt mµu dd KMnO4.TÝnh tû lÖ mol c¸c chÊt X Bài 64.1 5,8g oxit sắt td vừa đủ với 50g dd H2SO419,6%(loãng).Xđ ct oxit trên Nung hhA gồm Al và oxit trên đợc hhB.Chia B làm phần nhau.Phần cho td với H 2SO4 loãng d đợc khí C và dd D.D td với NaOH d tạo ktủa E.Để E ngoài kk đợc chất F nặng E 8,5g.Phần td với NaOH d đợc 1,68 lít khí(đktc)và chất rắn G nhẹ B(p2) 11,55g.Tính tt C(27,30C;1atm) và klợng A đã dïng Bài 65 Nung 7,16g hh X gồm FeCO3 và FeS2 với 4,928 oxy bình dtích không đổi,đợc hhD nặng 5,744g.Cho D td với H2SO4loãng đợc khí Y có d(Y/H2)=17,8332 Số mol Oxy đã lấy d bao nhiêu so với lợng đã phản ứng TÝnh %m cña hhX, hhD Bài 66 Hòa tan m g hhA gồm Fe,Fe 2O3 H2SO4 loãng d đợc 2,24lít H2(đktc,bỏ qua p Fe3+với chất khử).Nếu cho CO d td với m g A thì đợc 28g chất rắn TÝnh % m c¸c ch¸t A Cho mg A vào bình kín 11,2lít chứa CO(đktc) nung thời gian,đa 00C,đợc hh khí B có d(B/H2)=15,6.P bình thay đổi ntn?Tính m các chất còn lại bình Bµi 67.Oxit cao nhÊt cña nguyªn tè R thuéc nhãm VII cã %m(O2)=49,55%.X® ngtè R Bµi 68.M thuéc PNC M3+cã 37 h¹t c¸c lo¹i X® M vµ vÞ trÝ cña M b¶ng HTTH Bµi 69.Ntè X t¹o X- cã 116h¹t a.X® ngtè X; b.ViÕt cthøc oxÝt cao nhÊt, hi®r«xÝt cao nhÊt cña X Bài 70.Hai ngtố M,Xở cùng ckỳ,đều thuộc PNC.Tổng số p Mvà Xlà 28.M,X tạo đợc hc với hydro đó có cùng số ngtử hydro.M<X Xác định M,X Bài 71.Phân tử MX3 có tổng số hạt là196,trong đóhạt mang điện nhiều không mang điện là 60 hạt.Hạt mang điện M ít X là 8.Xác định M,X,MX3 và viết cấu hình e M,X Bài 72.Tổng số hạt ngtử M và X là 86, đó hạt mang điện nhiều không mang điện là 26.Số khèi cña X h¬n Mlµ 12.Tæng sè h¹t X h¬n M 18 h¹t ViÕt cÊu h×nh electron cña M,X Liên kết Giữa M và X thuộc loại nào.Trình bày tạo thành lk đó từ đơn chất tơng ứng (3) Bài 73 Tổng số hạt ngtử X là 180,Trong đó hạt mang điện chiếm 58,89% Xác định X Viết cấu hình e X; Tính chất hh X là gì? Bài 74 Trong tnhiên Silic có 3đvị 28Si(92,3%);29Si(4,7%);ASi(3,0%).M Si=28,1 đ.v.C Xác định A Bài 75 Nguyên tử R có 3e phlớp 3d.Viết cấu hình e và xác định vị trí R bảng HTTH Bài 76 Nguyên tử M tạo ion M2+ có c.hình e 2p6 Xác định vị trí M bảng HTTH ion X- có c.hình e nh trên.Xác định c.hình e X và vị trí X bảng HTTH Bµi 77 ViÕt c.h×nh e cña Fe, S, Fe2+ vµ S2-.Gi¶i thÝch t¹i Fe vµ S cã nhiÒu hãa trÞ ViÕt ph¬ng tr×nh p chøng tá tÝnh oxh-khö cña mçi ion Bµi 78 Ngtö Zn cã r=1,35.10-8cm; Zn=65®vC.TÝnh kl riªng cña Zn,biÕt Zn chØ chiÕm 74%Vtt BiÕt k.lngtö chñ yÕu tËp trung ë nh©n, r cña nh©n b»ng 2.10-13cm.TÝnh d cña nh©n Zn Bài 79.Xđ vị trí ngtố có Z=50 bảng HTTH.Cho biết đó là kloại hay pkim hay ktrơ Bài 80 Cho các ngtố Na(Z=11);K(Z=19):Al(Z=13).Viết cấu hình e các ngtử đó 1.Xếp các ngtố đó theo chiều tăng dần tính kloại,giải thích 2.LkÕt oxit cña klo¹i nµo ph©n cùc nhÊt? Bài 81.Ion A3+ vàB+ có cùng số e.Tổng số hạt ion là 70.Xác định A,B và viết cấu hình e chúng (4)