Trung tâm THẦY KHÁNH – CÔ TÂM – THPT Chuyên KHTN ĐT: 0986.711.703 Địa điểm: Ngõ 119 Hồ Đắc Di Facebook: Trần Đăng Khánh KHTN CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP VÔ CƠ CẤP ĐỘ (T4) Bài tập đại cương kim loại (Câu 53) Câu 53.1 Hoà tan 20g hỗn hợp gồm hai kim loại Fe Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng, cô cạn dung dịch 27,1g chất rắn Thể tích chất khí đktc A 8,96 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Câu 53.2 Cho 21,6g kim loại chưa biết hoá trị tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 6,72 lít N2O (đktc) Kim loại A Na B Zn C Mg D Al Câu 53.3 Cho từ từ bột sắt vào 50ml dung dịch CuSO40,2M, khuấy nhẹ dung dịch màu xanh Lượng mạt sắt dùng A 1.6gB 0,056g C 0,56g D 6,4g Câu 53.4: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 Câu 53.5: Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm: A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam C giảm 0,1 gam D không thay đổi Câu 53.6: Cho 4,6 gam Na vào 400 ml dung dịch FeSO4 1M Khối lượng kết tủa thu là: A 5,6 gam B 18,0 gam C 9,0 gam D 11,2 gam Câu 53.7: Ngâm Cu khối lượng 8,48 gam dung dịch AgNO3 Sau thời gian cân lại thấy khối lượng Cu nặng 10 gam Khối lượng Ag sinh là: A 0,864 gam B 1,52 gam C 1,08 gam D 2,16 gam Câu 53.8 Cho 16,2 gam kim loại M (hóa trị khơng đổi n) tác dụng với 0,15 mol O2 Hòa tan chất rắn sau phản ứng dung dịch HCl dư thấy bay 13,44 lít H2(đktc) Kim loại M là: Thầy Khánh – THPT CHUYÊN KHTN - 0986.711.703 A Mg B Al C Fe D Cu Lý thuyết crom –hợp chất crom(câu 63) Câu 63.1: Những nhận xét sau nhận xét sai: A Cr(OH)2 Fe(OH)2 tác dụng với oxi có mặt nước để tạo Cr(OH)3 Fe(OH)3 B Nhôm Crôm tác dụng với HCl tạo muối có mức oxi hóa +3 C Sắt Crơm tác dụng với khí clo tạo muối có dạng MCl3 D Nhôm Crôm bị thụ động dung dịch axit sunfuric đặc Câu 63.2: Cho chất sau: Cr(OH)3; CrCl3; NaCrO2; CrO3 Số chất không tác dụng với NaOH A.1 B C D Câu 63.3: Cho chất sau: Cr, Cr2O3, Cr(OH)3, CrO3, K2CrO4, CrSO4 Số chất tan dung dịch NaOH loãng, dư tạo dung dịch là: A B C D Câu 63.4: Cho dãy oxit: MgO; FeO; CrO3; Cr2O3 Số oxit lưỡng tính là: A B C D Câu 63.5: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch sau: FeCl3, CrCl3, AlCl3, MgSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa là: A B C D Câu 63.6: Phát biểu nào sau không crom hợp chất nó? A Cr(OH)3 vừa tan vào dung dịch KOH, vừa tan vào dung dịch HCl B Màu dung dịch K2Cr2O7 thay đổi cho dung dịch HI dung dịch KOH vào C Ancol etylic nguyên chất bốc cháy tiếp xúc với CrO3 LTĐH – LUYỆN THI VÀO LỚP 10 - CÁC MƠN TỐN – LÝ – HĨA – SINH - VĂN - ANH LỚP 5-12 Trung tâm THẦY KHÁNH – CÔ TÂM – THPT Chuyên KHTN ĐT: 0986.711.703 Địa điểm: Ngõ 119 Hồ Đắc Di Facebook: Trần Đăng Khánh KHTN 3+ D Kim loại Cu khử ion Cr dung dịch Cr Câu 63.7: Oxit sau tác dụng với H2O tạo hỗn hợp axit? A SO2 B CrO3 C P2O5 D SO3 Câu 63.8: Phát biểu sau sai? A Cr2O3 tan dung dịch NaOH loãng B Trong hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng +2, +3, +6 C.CrO3 oxit axit D Dung dịch K2Cr2O7 có màu da cam Bài toán muối cacbonat + axit (câu 65) Câu 65.1 Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO31,5M KHCO31M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 1,12 Câu 65.2 Nhỏ từ từ giọt đến hết 30ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 là: A 0,02 B.0,03 C.0,015 D.0,01 Câu 65.3: Nhỏ từ từ giọt đến hết 150 ml dung dịch hỗn hợp A gồm (HCl 4M, H2SO4 2M) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp B chứa (K2CO3 2M Na2CO3 2M), sau phản ứng thu V lít CO2(đktc) dd Y chứa m gam chất tan Giá trị m là: A.99,7 B 148,5 C 124,1 D 95,3 Câu 65.4: Nhỏ từ từ giọt đến hết 500 ml dung dịch HCl 2M vào 200 ml dung dịch chứa K2CO33M NaOH 1,5M, sau phản ứng thu V lít khí CO2 (đktc) dd Y Giá trị V A 5,6 B 4,48 C 11,2 D 2,24 Câu 65.5: Cho 30g hỗn hợp muối gồm Na2CO3, K2CO3, MgCO3 tác dụng hết với dd H2SO4 dư thu 5,6 lít CO2 (đktc) dd X Khối lượng muối dd X A 42gam B 39 gam C.34,5gam D 48gam Câu 65.6: Cho từ từ hết 100 ml dung dịch HCl Mvào 100 ml dung dịch Na 2CO3 1,5 M, sau phản ứng thu V lít khí ởđktc Giá trị V A 2,24 B 1,68 C 1,12 D Câu 65.7: Cho từ từ hết dung dịch A chứa 0,5 molHClvào dung dịch B có chứa 0,2 mol Na2CO3 0,3 mol NaHCO3 Thể tích khí bay đktc A 6,72 lít B lít C 5,6 lít D 8,96 lít Câu 65.8 Trộn 150ml dd Na2CO3 1M K2CO3 0,5M với 250ml dd HCl 2M thể tích khí CO2 sinh đktc lít? A 2,52 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 5,60 lít Phương trình ion rút gọn (câu 59) Câu 59.1: Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn H+ + OH- → H2O ? A HCl + NaOH → H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D H2SO4 +Ba(OH)2 → H2O + BaSO4 Câu 59.2: Phản ứng ( NH )2 SO4 Ba(OH ) có phương trình ion rút gọn : Thầy Khánh – THPT CHUYÊN KHTN - 0986.711.703 A H + + OH − → H 2O C NH + + OH − → NH + H 2O B Ba 2+ + SO4 2− → BaSO4 D NH + + SO4 2− + Ba 2+ + 2OH − → BaSO4 + NH + H 2O Câu 59.3: Phản ứng Ba(OH)2 Na2CO3 có phương trình ion thu gọn A Ba ++ CO3 2- BaCO3 B Ba 2++ CO32- BaCO3 LTĐH – LUYỆN THI VÀO LỚP 10 - CÁC MƠN TỐN – LÝ – HÓA – SINH - VĂN - ANH LỚP 5-12 Trung tâm THẦY KHÁNH – CÔ TÂM – THPT Chuyên KHTN ĐT: 0986.711.703 Địa điểm: Ngõ 119 Hồ Đắc Di Facebook: Trần Đăng Khánh KHTN 2+ 22+ C Ba + CO3 BaCO3 D Ba + CO32- BaCO3 Câu 59.4: Phương trình phân tử sau có phương trình ion rút gọn CO32− + H + → CO2 + H 2O A CaCO + H SO4 → CaSO4 + CO + H O B K CO3 + HCl → KCl + CO2 + H O Thầy Khánh – THPT CHUYÊN KHTN - 0986.711.703 C BaCO3 + HCl → BaCl + CO2 + H O D MgCO3 + HNO3 → Mg ( NO3 ) + CO2 + H 2O → CaCO3 phản ứng xảy cặp chất sau đây? Câu 59.5: Phương trình ion: Ca2 + + CO32 − ⎯⎯ (1) CaCl2 + Na2CO3; (2) Ca(OH)2 + CO2; (3)Ca(HCO3)2 + NaOH; (4) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 A (1) (2) B (2) (3) C (1) (4) D (2) (4) + − Câu 59.6: Phương trình ion thu gọn: H + OH → H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây? A H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl B 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O C NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O D H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O Câu 59.7: Phương trình ion rút gọn Cu2+ + 2OH-→ Cu(OH)2 tương ứng với phản ứng sau đây? A Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 B CuSO4+Ba(OH)2 C CuCO3 + KOH D CuSO4 + NaOH 2+ 2Câu 59.8: Phương trình ion rút gọn Ca + CO3 → CaCO3 phản ứng sau (1) Ca(OH) + NaHCO3; (2) Ca(OH)2 + CO2; (3) Ca(HCO3)2 + NaOH; (4) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 A (1) (2) B (2) C (4) D (2) (4) Lý thuyết loại ăn mòn kim loại (câu 61) Câu 61.1: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 61.2: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 lỗng; (b) Đốt dây Fe bình đựng khí O2; (c) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3; (d) Cho Zn vào dung dịch HCl Số thí nghiệm có xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 61.3: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng; (b) Đốt dây Fe bình đựng khí O2; (c) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3; (d) Cho Zn vào dung dịch HCl Số thí nghiệm có xảy ăn mòn hóa học A B C D Câu 61.4: Tiến hành thí nghiệm sau: Cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H2SO4 loãng Cho đồng vào dung dịch AgNO3 LTĐH – LUYỆN THI VÀO LỚP 10 - CÁC MƠN TỐN – LÝ – HĨA – SINH - VĂN - ANH LỚP 5-12 Trung tâm THẦY KHÁNH – CÔ TÂM – THPT Chuyên KHTN ĐT: 0986.711.703 Địa điểm: Ngõ 119 Hồ Đắc Di Facebook: Trần Đăng Khánh KHTN Cho kẽm vào dung dịch HNO3 loãng Đốt dây Mg bình đựng khí clo Để miếng thép khơng khí ẩm Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa học A B.2 C.3 D Câu 61.5: Cho thí nghiệm sau Cho Cu vào FeCl3 Nhúng thẳng đứng kẽm đồng dung dịch H2SO4 Đốt cháy hợp kimMg- Zn bình đựng khí clo Cho Zn vào dung dịch AgNO3 dư Để miếng sắt bao phủ lớp thiếc dày ngồi khơng khí ẩm Số thí nghiệm xảy ăn mòn hóa học A B C D Câu 61.6: Cho thí nghiệm sau Cho Cu vào FeCl3 Nhúng thẳng đứng kẽm đồng dung dịch H2SO4 Đốt cháy hợp kim Mg- Zn bình đựng khí clo Cho Zn vào dung dịch AgNO3 dư Để miếng sắt bao phủ lớp thiếc dày ngồi khơng khí ẩm Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa học A B.2 C.3 D Câu 61.7 Tiến hành thí nghiệm sau Nhúng Zn vào dung dịch AgNO3 Cho vật gang vào dung dịch HCl Cho Na vào dung dịch CuSO4 Để miếng tôn (sắt tráng kẽm) có vết xước sâu ngồi khơng khí ẩm Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 2M Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 61.8 Tiến hành thí nghiệm sau Nhúng Zn vào dung dịch AgNO3 Cho vật gang vào dung dịch HCl Cho Na vào dung dịch CuSO4 Để miếng tơn (sắt tráng kẽm) có vết xước sâu ngồi khơng khí ẩm Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 2M Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư Số thí nghiệm xảy ăn mòn hóa học A B C D Bài tốn muối nhơm tác dụng với dung dịch kiềm (Câu 54) Câu 54.1: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27) A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 54.2 Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu kết tủa trắng keo Nung kết tủa đến khối lượng lượng khơng đổi 1,02g rắn Thể tích dung dịch NaOH bao nhiêu? A 0,2lít lít B 0,2lít lít C 0,3 lít lít D 0,4 lít lít Câu 54.3 Cho 3,42gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH tạo 0,78 gam kết tủa Nồng độ mol NaOH dùng là? Thầy Khánh – THPT CHUYÊN KHTN - 0986.711.703 LTĐH – LUYỆN THI VÀO LỚP 10 - CÁC MƠN TỐN – LÝ – HĨA – SINH - VĂN - ANH LỚP 5-12 Trung tâm THẦY KHÁNH – CÔ TÂM – THPT Chuyên KHTN ĐT: 0986.711.703 Địa điểm: Ngõ 119 Hồ Đắc Di Facebook: Trần Đăng Khánh KHTN A 1,2M B 2,8M C 1,2 M 4M D 1,2M 2,8M Câu 54.4 Cho 200ml dung dịch NaOH vào 400ml dung dịch Al(NO3)3 0,2M thu 4,68 g kết tủa Nồng độ mol dung dịch NaOH ban đầu A 0,6M 1,1M B 0,9M 1,2M C 0,8M 1,4M D 0,9M 1,3M Câu 54.5 Cho 120 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH thu 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol/l lớn NaOH A 1,7M B 1,9M C 1,4M D 1,5M Câu 54.6 Cho 5,34 gam AlCl3 vào 100 ml dung dịch NaOH có nồng độ C (mol/lít), thu 2,34 gam kết tủa trắng Trị số C là: A 0,9M B 1,3M C 0,9M 1,2M D 0,9M 1,3M Câu 54.7 Cho 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M Phải thêm vào dung dịch V ml NaOH 0,1M để chất rắn thu sau khu nung kết tủa đến khối lượng không đổi 0,51g A 300 ml B 300 ml hay 700 ml C 300 ml hay 800 ml D 500 ml Câu 54.8 Cho 3,42gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH tạo 0,78 gam kết tủa Nồng độ mol NaOH dùng là? A 1,2M B 4M C 1,2M 4M D 1,2M 2,8M Thầy Khánh – THPT CHUYÊN KHTN - 0986.711.703 LTĐH – LUYỆN THI VÀO LỚP 10 - CÁC MƠN TỐN – LÝ – HÓA – SINH - VĂN - ANH LỚP 5-12 ... 61.1: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp... dịch HCl Số thí nghiệm có xảy ăn mòn hóa học A B C D Câu 61.4: Tiến hành thí nghiệm sau: Cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H2SO4 loãng Cho đồng vào dung dịch AgNO3 LTĐH – LUYỆN THI VÀO LỚP 10 -... Cho Zn vào dung dịch AgNO3 dư Để miếng sắt bao phủ lớp thi c dày ngồi khơng khí ẩm Số thí nghiệm xảy ăn mòn hóa học A B C D Câu 61.6: Cho thí nghiệm sau Cho Cu vào FeCl3 Nhúng thẳng đứng kẽm đồng