Chia dd X làm 2 phần bằng nhau, phần I cho tác dụng với một lượng vừa đủ dd HNO3 đậm đặc, nóng thu được V2 lít khí NO2 và dd Z ion clorua không bị oxi hóa, phần II cho tác dụng với một l[r]
(1)Bài 1: Hòa tan 10,40 gam (KL) R dd HCl vừa đủ, thu dd X có RCl2 và thu V1 lít khí H2 Chia dd X làm phần nhau, phần I cho tác dụng với lượng vừa đủ dd HNO3 đậm đặc, nóng thu V2 lít khí NO2 và dd Z (ion clorua không bị oxi hóa), phần II cho tác dụng với lượng vừa đủ dd H2SO4 đậm đặc nóng thu V3 lít khí SO2 (đkc) và dd T Cô cạn dd Z nhiệt độ thích hợp thu 40,00 gam muối A nhất, cô cạn dd T nhiệt độ thích hợp thu 25,00 gam muối B Biết MA < 420 gam.mol-1 , MB < 520 gam.mol-1 Xác định R, CT A, B và tính V1, V2, V3 Câu Cho 39,84g hh F gồm Fe3O4 và KL M vào dd HNO3 đun nóng, khuấy hh để pư h.toàn thu 4,48 lít khí NO2!(ở đktc), dd G và 3,84g (KL) M Cho 3,84g (KL) M vào 200ml dd H 2SO4 0,5M và KNO3 0,5M khuấy thì thu dd H, khí NO Cho dd NH dư vào dd G thu kết tủa K Nung K không khí đến khối lượng không đổi thu 24g chất rắn R a) Tìm (KL) M (biết M có hoá trị không đổi các pư trên) b) Cô cạn cẩn thận dd H thu bao nhiêu gam muối khan? Câu 3: Hh bột A gồm (KL) Mg, Zn, Al Khi hoà tan hết 7,539g A vào 1lít dd HNO3 thu 1lít dd B và hh khí D gồm NO và N2O Thu khí D vào bình dung tích 3,20lít có chứa sẵn N2 ở0*C và 0,23atm thì nhiệt độ bình tăng lên đến 27,3*C, áp suất tăng lên đến 1,10atm, khối lượng bình tăng thêm 3,720g Nếu cho 7,539g A vào 1lít dd KOH 2M thì sau kết thúc pư khối lượng dd tăng thêm 5,718g Tính thành phần phần trăm khối lượng (KL) A Câu 4: Một hh rắn A gồm (KL) M và oxit KL đó Người ta lấy phần, phần có 59,08 gam A Phần h.tan vào dd HCl thu 4,48 lít H2; phần hai h.tan vào dd hh NaNO3 và H2SO4 thu 4,48 lít khí NO; phần thứ ba đem nung nóng cho t/d với khí H2 dư chất rắn nhất, hoà tan hết chất rắn đó nước cường toan thì có 17,92 lít khí NO thoát Tìm M và CT oxit hh A Câu 5: Hòa tan m gam hh (KL) Fe, Al, Mg dd HCl dư, thu 6,72 lít khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tính thể tích dd HNO3 2M (dư) đã dùng để hòa tan hết m gam hh (KL) này ? Biết lượng axit dư 20% so với lượng đủ pư và sản phẩm khử có khí NO Câu 6: Cho 2,16gam hh gồm Al và Mg tan hết dd axit HNO3 loãng, đun nóng nhẹ tạo dd A và 448 mL (đo 354,9K và 988mmHg) hh khí B khô gồm khí ko màu, ko đổi màu ko.khí Tỷ khối B so với oxi 0,716 lần tỷ khối CO2 so với N2 Làm khan A cách cẩn thận thu chất rắn D, nung D đến mko đổi thu 3,84 gam chất rắn E Viết pt pư, tính lượng chất D và % lượng KL hh ban đầu Câu 7: Hoà tan hoàn toàn miếng bạc (KL) vào lượng dư dd HNO 15,75% thu khí NO và a gam dd X; đó nồng độ C% AgNO nồng độ C% HNO3 dư Thêm a gam dd HCl 1,46% vào dd X Hãy xác định % AgNO3 tác dụng với HCl Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 5,64 gam hh A gồm Al, Fe, FeCO3 vào 100 gam dd H2SO4 14,7% Sau pư thu dd B và 2,688 lít hh khí C(ĐKTC) Cho 7,36 gam Na vào dd B dd D và kết tủa E Lọc, làm khô E đem nung ngoài không khí tới khối lượng không đổi 5,28 gam hh chất rắn Hãy tính khối lượng chất A và tính nồng độ phần trăm dd D Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 9,12 gam hh Mg và MgC2 vào dd HCl, thu hh khí A Cho A qua Ni nung nóng, thu hh khí B Chia B làm phần nhau: + Phần 1: Cho qua bình brom dư, sau pư xảy hoàn toàn khối lượng bình brom tăng thêm 0,54 gam và còn lại 1,12 lít(ĐKTC) Hh khí C có tỉ khối so với hiđrô là 9,4 Tính phần trăm thể tích các khí có hh A, B, C Phần 2: trộn với 3,36 lít không khí(ĐKTC) Sau đó cho vào bình có thể tích 22,4 lít Bật tia lửa điện cho pư cháy xảy hoàn toàn, sau đó đưa bình 0°c Áp suất bình lúc đó là P Tính P Câu 10: Hh A có khối lượng 12,25g gồm (KL) M( hoá trị II không đổi) và muối Halogenua (KL) kiềm Cho A vào 200ml dd H2SO4 đặc, nóng, dư Sau pư xảy thu dd B và 6,72lít(đktc) hh khí C gồm hai khí có tỷ khối H2 27,42 Tỉ khối hai khí hh C là 1,7534 Để pư hết với các chất dd B cần 200ml dd Ba(OH)2 nồng độ 2M và thu 104,8g kết tủa Lọc rửa kết tủa và nung đến khối lượng không đổi chất rắn D có khối lượng bé khối lượng kết tủa thu Dẫn khí C qua nước, khí còn lại có thể tích 4,48lít(đktc) a Xác định nồng độ mol/lít dd H2SO4 b Xác định (KL) M và muối Halogenua (KL) kiềm Câu 11: Cho 18,4 g hỗn hợp (KL) A,B tan hết dd hh gồm HNO3 đặc và H2SO4 đặc, nóng thấy thoát 0,3 mol NO và 0,3mol SO2 Cô cạn dd sau pư, khối lượng chất rắn thu là: A 42,2g B 63,3g C 79,6g D 84,4g Câu 12: Hh X gồm 0,7 mol C 2H5OH và 0,8 mol axit hữu A (RCOOH) Cho dd H 2SO4 đặc vào X, đun nóng thời gian thu hh Y Để trung hoà vừa hết axit dư Y cần 200 ml dd NaOH 2M Cô cạn hh sau pư trung hoà thu 38,4 gam muối khan Tính hiệu suất pư este hoá và xác định công thức A (2) Câu 4: Giải: Kí hiệu số mol (KL) M có 59,08 gam hh A là x( x > ) TH1: M có mức (hay số) oxi hoá là n+ : Theo đề bài có số mol H2 số mol NO (đều 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)) Mà ta có 0,5 nx mol H2 khác với (nx : 3) mol NO => loại TH2: Xét M có hai mức (số) oxi hoá khác nhau: *) Trong pư (1), M có mức oxi hoá n+ => (0,5nx) mol H2 *) Trong pư (2), M có mức oxi hoá m+ => Số mol NO thu là (mx/3) mol Theo đề bài có số mol H2 số mol NO => (1/2) nx = (1/3) mx Từ đây ta có: n/m = 2/3 = 4/6 = 6/9 = Ta đã biết các (KL) có số oxi hoá n hay m không vượt quá 4+ Vậy (KL) M xét đây có đồng thời n = và m = => TH2 t/mãn *****) Xác định M và oxit nó: **)Xét trường hợp M có số oxi hoá m = oxít: hh A gồm M và M2O3 Với pư M2O3+ H2 M + 3H2O (3) => chất rắn là KL M Khi tác dụng với nước cường toan (là chất oxi hoá mạnh) M chuyển thành M3+ p/ư M + HCl + HNO3 MCl3+ NO (k) + H2O (4) Theo (1) có 0,5 nx = 0,2 mà n = x = 0,2 Theo (4) tổng số mol M 59,08 g hh A là: nM= nNO= 17,92/22,4 = 0,8 (mol) Biết số mol M ban đầu có 59,08 g A là x = 0,2 Vậy số mol M p/ư (3) tạo là 0,8 - 0,2 = 0,6 (mol) Theo công thức M2O3 thì 0,6 mol này tương ứng với số mol oxit là 0,6 : = 0,3 (mol) Kí hiệu khối lượng mol phân tử M làX, ta có phương trình: 0,2 X + (2 X + 16 x 3) x 0,3 = 59,08 Vậy X = 55,85 (g/mol) => M là Fe và oxit là Fe2O3 **) Vấn đề đặt là: Trong hh A có oxit nào khác không phải Fe2O3? Có số cách trả lời câu hỏi này Ta xét cách sau đây: Kí hiệu số oxi hoá Fe oxit này là z Vậy công thức oxit là Fe2Oz Theo kết tính trên, 59,08 gam hh A có 0,2 mol Fe => số gam Fe2Oz là 59,08 - 0,2.55,85 = 47,91 (g) tương ứng với số mol kí hiệu u Số mol NO Fe từ Fe2Oz tác dụng với nước cường toan tạo là 2u = 0,6 => u =0,3 (5) => 0,3.(55,85 + 16z) = 47,91 z = (6) => Vậy Fe2Oz là Fe2O3 Câu 12: H SO ;t RCOOH + C2H5OH RCOOC2H5 + H2O RCOOH + NaOH RCOONa + H2O (1) (2) Ta có n RCOOH = 0,8> n C H OH = 0,7 , kết hợp với pt (1) nên axit dư, hiệu suất pư tính theo rượu nNaOH = 0,2.2 = 0,4 (mol) Theo (2) n RCOOH = n RCOONa = 0,4 (mol) Theo (1) n C H OH pư = nRCOOH pư = 0,8 - 0,4 = 0,4 (mol) 0,4 100 57,14% 0,7 Vậy H = - Khi cô cạn hỗn hợp sau phản ứng trung hoà thì nước, rượu, axit, este bị bay hoàn toàn 38,4 gam muối khan chính là RCOONa M RCOONa = 38,4: 0,4 = 96 MR = 29 (C2H5-) Vậy công thức A là : C2H5COOH H SO t (-C6H10O5-)n + nH2O nC6H12O6 (1) men ; t 4; C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 (2) 40.5 2(l ) Vrượu = 100 mrượu = 2.1000.0,8 = 1600 (gam) = 1,6(kg) (3)