Đang tải... (xem toàn văn)
- HS biết vận dụng những hiểu biết về tính chất vật lý , hóa học của photpho để giải quyết các bài tập - Sử dụng đợc P một cách hiệu quả và an toàn trong phòng thí nghiệm và trong thùc t[r]
(1)Equation Chapter Section Ph©n phèi ch¬ng tr×nh m«n ho¸ häc líp 11 Ch¬ng tr×nh n©ng cao C¶ n¨m : 35 tuÇn x 2,5 tiÕt/tuÇn = 87,5 tiÕt Häc kú I: 18 tuÇn x tiÕt/tuÇn = 36 tiÕt Häc kú II: 17 tuÇn x tiÕt/tuÇn = 51 tiÕt Häc kú I TiÕt 1: ¤n tËp líp 10 Ch¬ng 1: Sù ®iÖn li TiÕt 2: Bµi Sù ®iÖn li TiÕt 3: Bµi 2.Ph©n lo¹i chÊt ®iÖn li TiÕt 4,5: Bµi Axit - Baz¬ vµ muèi TiÕt 6: Bµi Sù ®iÖn li cña níc.pH.ChÊt chØ thÞ axit-baz¬ TiÕt 7: Bµi LuyÖn tËp Axit - Baz¬ vµ muèi Tiết 8,9,10: Bài 6.Phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li Tiết 11: Bài Luyện tập Phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li Tiết 12: Bài 8.Thực hành: Tính axit-bazơ Phản ứng trao đổi ion dung dịch các chÊt ®iÖn li TiÕt 13: KiÓm tra tiÕt Ch¬ng 2: nhãm nit¬ TiÕt 14: Bµi Kh¸i qu¸t vÒ nhãm nit¬ TiÕt 15: Bµi 10 Nit¬ TiÕt 16,17: Bµi 11 Am«ni¨c vµ muèi am«ni TiÕt 18,19: Bµi 12 Axit nitric vµ muèi nitrat TiÕt 20: Bµi 13 LuyÖn tËp: TÝnh chÊt cña nit¬ vµ hîp chÊt cña nit¬ TiÕt 21: Bµi 14 Photpho TiÕt 22: Bµi 15 Axit photphoric vµ muèi photphat TiÕt 23,24: Bµi 16 Ph©n bãn ho¸ häc TiÕt 25: Bµi 17 LuyÖn tËp: TÝnh chÊt cña photpho vµ c¸c hîp chÊt cña photpho TiÕt 26: Bµi 18 Thùc hµnh: TÝnh chÊt cña mét sè hîp chÊt nit¬, ph©n biÖt mét sè lo¹i ph©n bãn ho¸ häc TiÕt 27: KiÓm tra tiÕt Ch¬ng 3: nhãm cacbon TiÕt 28: Bµi 19 Kh¸i qu¸t vÒ nhãm cacbon TiÕt 29: Bµi 20 Cacbon TiÕt 30: Bµi 21 Hîp chÊt cña cacbon TiÕt 31: Bµi 22 Silic vµ hîp chÊt cña silic TiÕt 32: Bµi 23 C«ng nghiÖp silicat TiÕt 33: Bµi 24 LuyÖn tËp: TÝnh chÊt cña cacbon, silic vµ hîp chÊt cña chóng TiÕt 34: ¤n tËp häc kú TiÕt 35: KiÓm tra häc kú TiÕt I- môc tiªu bµi d¹y ¤N TËP §ÇU N¡M Ngµy so¹n: 19/8/2008 KiÕn thøc ¤n tËp vµ hÖ thèng nh÷ng kiÕn thøc träng t©m,c¬ b¶n cña ch¬ng tr×nh ho¸ häc10 gióp häc sinh thuËn lîi tiÕp thu kiÕn thøc ho¸ häc 11 - CÊu t¹o nguyªn tö - Bảng HTTH các nguyên tố hoá học và định luật tuần hoàn - Liªn kÕt ho¸ häc vµ ph¶n øng ho¸ häc - Tốc độ phản ứng hoá học và cân hoá học KÜ n¨ng Cñng cè l¹i mét sè kÜ n¨ng ViÕt cÊu h×nh electron nguyªn tö c¸c nguyªn tè - Từ cấu nguyên tử xác định vị trí các nguyên tố BTH và ngợc lại - Vận dụng qui luật biến đổi tính chất các đơn chất và hợp chất BTH để so sánh và dự đoán tính chất các chất (2) - M« t¶ sù h×nh thµnh mét sè lo¹i liªn kÕt: lk ion, lk céng ho¸ trÞ, lkt cho nhËn - LËp ph¬ng tr×nh oxiho¸-khö - Vận dụng các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng và cân hoá học để ®iÒu khiÓn ph¶n øng ho¸ häc II- CHUÈN BÞ CñA THÇY Vµ TRß GV: ChuÈn bÞ mét hÖ thèng bµi tËp c©u hái gîi ý HS : Ôn tập các kiến thông qua hoạt động giải bài tập III ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y - Nêu và giải vấn đề, ®àm thoại IV tiÕn tr×nh bµi d¹y Bµi míi: Hoạt động giáo viên hoạt động học sinh Hoạt động : Nguyªn tö + Vá : e GV: Nguyªn tö cã cÊu t¹o nh thÕ nµo? + H¹t nh©n : p, n 0,00055 e p GV: Nêu đặc điểm các loại hạt e, p, 11+ n n? HS nªu GV: Nªu c¸ch viÕt cÊu h×nh electron Na ( Z = 11 ) 1s22s22p63s23p64s2 cña nguyªn tö c¸c nguyªn tè ? - Nguyªn lÝ paoli GV: Sù ph©n bè electron nguyªn - Nguyªn lÝ v÷ng bÒn tö c¸c nguyªn tè phô thuéc vµo nguyªn - Qui t¾c Hund lÝ, qui t¾c nµo?Cho vÝ dô - TrËt tù c¸c møc n¨ng lîng Hoạt động : GV: Tõ cÊu h×nh electron cña nguyªn tử các nguyên tố nêu cách xác định vị trí nguyên tố đó BTH ? VÝ dô víi Z = 20 , Z= 24, Z = 28 Z = 20 1s22s22p63s23p64s2 Chu kú nhãm IIA STT 20 Z = 24 1s22s22p63s23p63d54s1 Chu kú nhãm VIB STT 24 Z = 28 1s22s22p63s23p63d84s2 Chu kú nhãm VIIIB STT 28 x Hoạt động : a Al0- 3e → Al3+ +5 +1 GV: C©n b»ng c¸c PTP¦ sau b»ng ph2N + x 4e → 2N x ¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron? Al + 30 HNO3 → Al(NO3)3 + N2O a Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + 15 H2O + H2 O b b FemOn + HNO3 → Fe(NO3)3 + n Fe+2n/m - (3n- 2m)e → n Fe3+ x x (3nNO N+5 + 3e → N+2 + H2 O 2m) 3FemOn + (12n- 2m)HNO3 → c Zn + HNO3 → Zn(NO3)3 + N2 + 3nFe(NO3)3 NH4NO3 + H2O + (3n- 2m)NO + (6n- m)H2O +5 x Víi tØ lÖ mol N2 : NH4NO3 = 1:1 c N + 8e → 2N-3 +5 x3 2N + 10e → N2 +5 -3 8N + 46e → 2N + 3N2 x 23 Zn0 - 2e → Zn+2 Hoạt động4 : 23Zn + 56HNO3 → 23Zn(NO3)3 + 3N2 GV: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: + 2NH4NO3 + 24H2O NaCl → Cl2 → HCl → SO2 * → S → H2S NaCl + H2O → NaOH + Cl2 + H2 Níc Javen H2SO4 (Cã mµng ng¨n ) Cl2 + H2 → HCl 2HCl + Na2SO3 → 2NaCl + SO2 + H2O SO2+ 2H2S → S + 2H2O Hoạt động : GV: §un nãng hçn hîp gåm 0,81g Al S + H2 → H2S SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr vµ 0,8g S Cho hçn hîp c¸c chÊt sau ph¶n øng t¸c dông víi dung dÞch HCl * HS suy nghÜ d a a.Tính thể tích khí thu đợc đktc nAl = 0,81/27 = 0,03 nS = 0,8/32 = 0,025 b Cho khí thu đợc vào 25ml dung PTP¦ Al + S → Al2S3 (1) dÞch NaOH 15% D =1,28g/ml TÝnh C 0,05/3 0,025 0,025/3 % cña c¸c chÊt dung dÞch sau Sau ph¶n øng (1) Al2S3 0,025/3 mol (3) ph¶n øng? Al d 0,04/3 mol Al2S3 + HCl → 2AlCl3 + H2S (2) GV: H·y tÝnh sè mol c¸c chÊt ban ®Çu, 0,025/3 0,025 viÕt PTP¦? Al + HCl → 2AlCl3 + H2 (3) GV: TÝnh sè mol c¸c chÊt sau ph¶n 0,04/3 mol 0,02 mol øng gi÷a Al víi S? ThÓ tÝch khÝ lµ: GV: H·y viÕt PTP¦ t¹o khÝ? tÝnh nKhÝ? V = 22,4(0,02 + 0,025) = 1,008 (l) GV: Khi cho khÝ vµo dung dÞch NaOH cã x¶y ph¶n øng kh«ng? b) nNaOH = 25x15x1,28/40x100= 0,12 GV: H·y viÕt PTP¦ vµ tÝnh sè mol NaOH + H2S → Na2S + 2H2O (4) c¸c chÊt sau ph¶n øng? 0,12 0,025 0,025 GV: H·y khèi lîng dung dÞch sau ph¶n Sau (4): Na2S : 0,025mol NaOH d: ứng từ đó tính nồng các chất 0,07mol dung dÞch sau ph¶n øng? mdd = 25x1,28 + 0,025x34 = 32,85g C% Na2S = 0,025x78/32,85x100% 5,9% C%NaOH = 0,07x40/32,85x100% 8,53% Hoạt động V bµi tËp vÒ nhµ Một hỗn hợp gồm 8,8g Fe2O3 và kim loại M hoá trị II (đứng sau hiđro dãy hoạt động hoá học) tác dụng vừa đủ với 75ml dung dịch HCl 2M Cho hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc 1,68(l) khí B đktc a Xác định kim loại M? b TÝnh % khèi lîng c¸c chÊt hçn hîp ®Çu c Cho B tác dụng vừa đủ với 16,8ml dung dịch NaOH 20%D= 1,25g/ml Xác định khèi lîng c¸c chÊt sau ph¶n øng? ch¬ng I sù ®iÖn li I- môc tiªu ch¬ng Kiến thức : Cho hoïc sinh hieåu - Các khái niệm điện li , chất điện li , chất điện li mạnh , chất ñieän li yeáu - Cô cheá cuûa quaù trình ñieän li - Khaùi nieäm veà axit , bazô theo Areâniut vaø Bronstet - Sự điện li nước , tích số ion nước - Đánh giá độ axit , độ kiềm dd dựa vào [H+] vµ [OH-], pH dung dòch - Phản ứng dd chất điện li Kyõ naêng : - Rèn luyện kỹ thực hành : quan sát nhận xét và đánh giá - Viết phương trình ion và ion rút gọn các phản ứng xảy ddòch - Dựa vào số phân li axit , số phân li bazơ để tính [H+] vµ [OH-] dung dòch (4) Baøi TiÕt sù ®iÖn li Ngµy so¹n: 24/8/2008 I môc tiªu bµi d¹y Kiến thức : - Biết các khái niệm điện li , chất điện li - Hiểu các nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Hiểu chế quá trình điện li Kỹ : - Rèn luyện kỹ thực hành , so sánh , quan sát - Reøn luyeän khaû naêng laäp luaän , logic II- CHUÈN BÞ CñA THÇY Vµ TRß - Dụng cụ : dụng cụ chứng minh tính dẫn điện dung dịch - Hoá chất : NaCl, NaOH rắn, H2O cất , dd : rượu etilic , đường , glyxerol , HCl - Tranh vÏ ( h×nh 1.2 ;1.3 SGK ) III ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y - Trửùc quan, ẹaứm thoaùi, Neõu vaứ giaỷi quyeỏt vaỏn đề IV tiÕn tr×nh bµi d¹y Bài : -Tại có dd dẫn điện và có dd không dẫn ñieän ? -Các axit , bazơ , muối hoà tan nước xảy tượng gì ? Hoạt động giáo viên Hoạt động : GV: Laép heä thoáng thí nghieäm hình 1.1 trang 04(Sgk).Hướng daãn hs laøm thí nghieäm GV: H·y quan saùt , nhaän xeùt vaø ruùt keát luaän? Hoạt động : GV: Taïi caùc dd axit , bazô , muối dẫn điện ? GV: Doøng ñieän laø gì ? GV: Vaäy dd axit , bazô , muối có hạt mang điện tích naøo ? GV: Sự điện li biểu diễn baèng phöông trình ñieän li GV : Híng dÉn häc sinh viÕt ph¬ng tr×nh ®iÖn li vÝ dô : Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42GV : H·y viÕt ph¬ng tr×nh ®iÖn li cña c¸c chÊt sau : HNO3 , Ba(OH)2 , FeCl2 GV : Híng dÉn gäi tªn c¸c cation vaø anion GV : Từ ví dơ trªn h·y suy caùch goïi teân caùc ion? hoạt động học sinh i hiÖn tîng ®iÖn li Thí nghieäm * NaOH rắn , NaCl rắn , nước cất đèn không sáng * Dd HCl, dd NaOH, dd NaCl : đèn sáng - Chaát daãn ñieän : caùc dd axit , bazô ,muoái - Chất không dẫn điện : nước cất , NaOH khan , NaCl khan , các dd rượu etilic , đường , glyxerol Nguyeân nhaân tính daãn ñieän cuûa caùc dd axit , bazô vaø muoái nước - Là dòng chuyển dời có hướng cuûa caùc haït mang ñieän tích - C¸c dung dÞch axit , bazô , muoái daãn ñieän laø dung dÞch cuûa chuùng caùc ion di chuyÓn tù Quá trình phân li các chất nước ion gọi là điện li -Những chất tan nước phân li ion goïi laø chaát ñieän li HNO3 H+ + NO3Ba(OH)2 Ba2+ + 2OHFeCl2 Fe2+ + 2Cl 2+ 2+ Fe : ion saét (II) Ba : ion bari NO3- : ion nitrat Cl- : ion clorua * Ion döông : goïi laø cation (5) Hoạt động : GV : Tại nước nguyên chất , NaCl raén khoâng daãn ñieän nhöng hoà tan NaCl vào nước dung dịch lại dẫn điện ? GV : Vậy nước vai trò gì ? H·y vieát CTCT cuûa H2O ? GV : V× níc lµ mét ph©n tö ph©n cùc ? Hoạt động4 : GV : Ñaëc ñieåm caáu taïo cuûa tinh theå NaCl ? GV : Khi cho NaCl vào nước ñieàu gì seõ xaûy ? GV : GV duøng hình veõ 1.3 trang Sgk , phân tích , gợi ý cho hs Từ đó hãy mô tả quá trình hoà tan NaCl tinh thÓ vµo níc ? GV : Quá trình trên đợc bieồu dieón baèng phöông trình sau : Hoạt động5 : GV : ë treân chuùng ta thaáy caùc phân tử có lk ion tan nước phaân li thaønh ion vaäy caùc phân tử có lk CHT tan nước có phân li thành ion khoâng ? phaân li nhö theá naøo ? GV : Hs neâu ñaëc ñieåm caáu taïo cña ph©n tö HCl? GV : H·y m« t¶ qu¸ tr×nh hoµ tan ph©n tö HCl vµo níc ? GV:V× dung dÞch HClï daãn ñieän? GV : V× c¸c dung dÞch rượu etilic , đường , glyxerol kh«ng dÉn đợc điện? Teân = Cation + teân nguyeân toá * Ion aâm : goïi laø anion Teân = Anion + teân goác axit töông øng ii c¬ chÕ cña qu¸ tr×nh ®iÖn li Cấu tạo phân tử nước O H H Để đơn giản biểu diễn : + liên kết CHT có cực , phân tử có daïng goùc , H2O lµ mét ph©n tö ph©n cùc Quaù trình ñieän li cuûaNaCl nước -NaCl laø tinh theå ion , caùc ion Na + vaø Cl- liªn kÕt víi bëi lùc hót tÜnh ®iÖn ⇒ kh«ng cã c¸c ion di chuyÓn tù ⇒ NaCl tinh theå kh«ng dÉn ®iÖn - Dưới tác dụng các phân tử H2O phân cực , ion Na+ và Clhút chúng phân tử H2O , quá trình tương tác các phân tử H2O vaø caùc ion muoái laøm caùc ion Na+ vaø Cl- taùch khoûi tinh theå ñi vaøo dd Trong dd NaCl coù caùc haït mang điện tích chuyển động tự nên dẫn điện NaCl(dd) Na+(dd) + Cl- (dd) - Trong dd ion Na+ vaø Cl- khoâng toàn độc lập mà kết hợp với các phân tử nước gọi là tượng hiđrat hoá Quaù trình ñieän li cuûa HCl nước H : Cl H – Cl liªn kÕt CHT , phân tử HCl phân cực Cực dương phía H , cực âm phía Cl Do tương tác các phân tử phân cực H2O và HCl , phân tử HCl phaân li thaønh c¸c ion HCl H+ + Cl-Dung dÞch HCl daãn ñieän v× dung dÞch caùc ion mang ®iÖn tr¸i dÊu di chuyÓn tù - Các phân tử rượu etilic , đường , glyxerol là phân tử phân cực yếu nên tác dụng phân tử nước không phân li thành caùc ion - Rửụùu etilic , ủửụứng , glyxerol đợc gọi là chÊt kh«ng ®iÖn li V cñng cè: Trêng hîp nµo sau ®©y kh«ng dÉn ®iÖn? A KCl r¾n , khan B Níc biÓn (6) C Níc s«ng, suèi, ao, hå D Dung dÞch KCl níc Một học sinh hoà tan Na2O vào nớc thấy dung dịch thu đợc dẫn điện Bạn kết luËn: ” Na2O là chất điện li “ Kết luận nh đúng hay sai ? Tại sao? Híng dÉn bµi tËp SGK- Bµi tËp vÒ nhµ TiÕt Baøi ph©n lo¹i chÊt ®iÖn li Ngµy so¹n:27/ 8/2008 I môc tiªu bµi d¹y Kiến thức : - Biết nào là độ điện li , cân điện li - Biết nào là chất điện li mạnh , chất điện li yếu, ¶nh hëng pha loãng đến độ điện li - Vận dụng độ điện li để biết chất điện li mạnh , chất điện li yeáu - Dùng thực nghiệm để biết chất điện li mạnh , chất điện li yếu vaø chaát khoâng ñieän li II CHUÈN BÞ CñA THÇY Vµ TRß GV: Gi¸o ¸n, nghiªn cøu thªm tµi liÖu HS: Ôn tập lại các kiến thức đã học chất điện li III ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề IV tiÕn tr×nh bµi d¹y 1.Bµi cò: * Sự điện li là gì ? chất điện li ? cho ví dụ và viết phương trình ñieän li ? * Nguyeân nhaân tính daãn ñieän cuûa caùc dd chaát ñieän li ? Neâu quaù trình ñieän li Bài : cuûa NaCl nước ? Hoạt động giáo viên Hoạt động : GV: Khi thö tÝnh dÉn ®iÖn 2dd HCl 0,1M vµ dd CH3COOH 0,01M th× dd HCl 0,1M bóng đèn sáng rõ hụn dd CH3COOH 0,1M Từ đó có kết luận gì dd đó? Hoạt động : GV: Để mức độ phân li các chất điện li người ta dùng đại lượng độ điện li GV: H·y viết biểu thức tÝnh độ ủieọn li α ? Tìm khoảng xác định cña α ? GV: Hoà tan 100 phân tử chất A nước , có 85 phân tử hoạt động học sinh i độ điện li Thí nghieäm - Caùc chaát khaùc coù khaû naêng phaân li khaùc HCl phaân li maïnh hôn CH3COOH Độ điện li : - Độ điện li chất điện li là tỉ số số phân tử phân li ion (n) và tổng số phân tử hoà tan (no) n = no với - Khi = : chaát khoâng ñieän li (7) chất đó phân li thành ion Tính ? Hoạt động : GV: Theá naøo laø chaát ñieän li maïnh? - Chaát ñieän li: < = 85/100 = 0,85 hay 85% Hoạt động GV: Theá naøo laø chaát ñieän li yếu ? độ điện li chất điện li yếu nằm khoảng nào ? Chaát ñieän li yeáu : - Là chất tan nước có phần số phân tử hoà tan phân li thaønh ion , phaàn coøn laïi vaãn toàn dạng phân tử dung dÞch 0<<1 ChÊt ®iÖn li yÕu goàm : caùc axit yeáu , bazô yeáu, mét sè muoái H2S , CH3COOH , Fe(OH)2 , Mg(OH)2 - Trong phöông trình ñieän li duøng muõi teân hai chieàu D - Mũi tên hai chiều D cho biết đó laø quaù trình thuaän nghòch CH3COOH D H+ + CH3COOH2S D H+ + HSa Caân baèng ñieän li : - Quá trình thuận nghịch đạt tới trạng thái cân , đó là cân động - Caân baèng ñieän li cuõng laø caân động , tuân theo nguyên lý Lôsatôlieâ ii chÊt ®iÖn li m¹nh vµ chÊt ®iÖn li yÕu Chaát ñieän li maïnh : -Là chất tan nước các phân GV: Chất điện li mạnh có độ ñieän li naèm kho¶ng naøo ? tử hoà tan phân li ion = GV: Vieát phöông trình ñieän li cña - Phöông trình ñieän li cuûa chaát ñieän li mạnh biểu diễn mũi c¸c chÊt sau? teân + HNO3 H + NO3GV: Nh÷ng chÊt nµo lµ chÊt ®iÖn li m¹nh? Cho vÝ dô NaOH Na+ + OHGV: Dựa vào phương trình điện NaCl Na+ + ClChÊt ®iƯn li m¹nh : axit m¹nh, baz¬ m¹nh, li coù theå tÝnh [ion] dung hÇu hÕt c¸c muèi tan dÞch nA GV: H·y tính nồng độ [A] = ion A cuûa caùc ion coù dd Na2CO3 Vdd 0,1M; dd KNO3 0,1M ? Na2CO3 2Na+ + CO320,1M 0,2M 0,1M + KNO3 K + NO30,1M 0,1M 0,1M GV: Nh÷ng chÊt nµo lµ chÊt ®iÖn li yÕu? Cho vÝ dô GV: Vieát phöông trình ñieän li cuûa caùc chaát sau ? Hoạt động : GV : §aëc tröng cuûa quaù trình thuaän nghòch laø gì ? GV : Vaäy caân baèng ñieän li laø gì ? GV : Sự điện li chất điện li yếu có đầy đủ đặc trưng cuûa quaù trình thuaän nghòch GV : Viết biểu thức tính soá ñieän li cuûa CH3COOH ? GV : K phụ thuộc vào yeáu toá naøo ? GV: Khi pha loãng độ điện li cuûa caùc chaát taêng hay gi¶m ? GV : Tại pha loãng độ ñieän li cuûa caùc chaát taêng ? - Khi quaù trình ñieän li cuûa chaát ñieän li đạt đến trạng thái cân gọi laø caân baèng ñieän li CH3COOH D H+ + CH3COO[ H ][CH 3COO ] K = [CH 3COOH ] K phụ thuộc vào nhiệt độ, b¶n chÊt chÊt ®iÖn li b Aûnh hưởng pha loãng đến độ điện li : dd CH3COOH 0,1Mù = 1,32% dd CH3COOH 0,043M = 2% (8) dd CH3COOH 0,01M = 4,11% Do pha lo·ng kho¶ng c¸ch gi÷a c¸c ion t¨ng, Ýt va ch¹m t¹o ph©n tö ban ®Çu Sù pha loãng không ảnh hởng đến điện li cña c¸c chÊt Hoạt động6 V cñng cè * CẪn bÍng sau tổn tỈi dung dÞch: HNO2 H+ + NO2ườ Ẽiện li cũa HNO2 thay Ẽỗi nh nẾo ? Khi a) Nhá vµo vµi giät dd HCl b) Pha lo·ng dung dÞch c) Nhá vµo vµi giät dd NaOH * Híng dÉn bµi tËp SGK- Bµi tËp vÒ nhµ TiÕt 4,5 Baøi axit- baz¬ - muèi I môc tiªu bµi d¹y Ngµy so¹n: 7/ 9/2008 Kiến thức : Bieỏt đợc: - §Þnh nghÜa: axit , bazô, hi®roxit lìng tÝnh vµ muèi theo thuyeát Areâniut - Axit nhiÒu nÊc, baz¬ nhiÒu nÊc - §Þnh nghÜa: axit , bazô theo thuyÕt Bronstet, haèng soá phaân li axit , haèng soá phaân li bazô - Sự phân li muối Kyõ naêng : - Vân dụng lý thuyết axit , bazơ Arêniut và Bronsted để phân biệt axit , bazơ , lưỡng tính và trung tính - Bieát vieát phöông trình ñieän li cuûa caùc muoái -ViÕt biÓu thøc haèng soá phaân li axit , haèng soá phaân li bazô cho mét sè trêng hîp - Dựa vào số phân li axit , số phân li bazơ để tính [H+] vµ [OH-] dung dÞch Gi¶i mét sè bµi tËp kh¸c cã néi dung liªn quan II ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y Quy nạp – trực quan – đàm thoại III CHUÈN BÞ CñA THÇY Vµ TRß - Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ - Hoá chất : dd NaOH , ZnCl2 , HCl , NH3 , quỳ tím IV tiÕn tr×nh bµi d¹y (9) Bµi cò * Theá naøo laø chaát ñieän li maïnh ? chaát ñòeân li yeáu ? cho ví duï ? * Tính [ion] các ion có dd hoà tan HA 0,1M vào nước biết = 1,5% Bài : Hoạt động giáo viên Hoạt động : GV: Vieát phöông trình ñieän li cuûa caùc chÊt sau : HCl , CH3COOH ? C¸c dung dịch trên có đặc điểm gì chung? hoạt động học sinh i axit vµ baz¬ theo thuyÕt arªniut Ñònh nghóa : HCl H+ + ClCH3COOH D H+ + CH3COOGV: ThÕ nµo lµ axit theo Areâniut? Các dung dịch axit có cation H+ * Axit : Là chất tan nước GV: Vieát phöông trình ñieän li cuûa phaân li cation H+ caùc chÊt sau : KOH , Ba(OH)2 ? C¸c KOH K+ + OHdung dịch đó có đặc điểm gì chung? Ba(OH)2 Ba2+ + 2OHCác dung dịch bazơ có cation OH* Bazụ : Laứ chaỏt tan nửụực GV: ThÕ nµo lµ baz¬ theo Areâniut? phaân li ion OH- GV: Tính chaát chung cuûa dd axit, dd Do caùc ion H+ vaø OH- quyeát ñònh bazô laø ion naøo quyeát ñònh ? Axit nhieàu naác , bazô nhieàu naác Hoạt động : a Axit nhieàu naác : GV: So saùnh phöông trình ñieän li - Caùc axit chæ phaân li moät ion H+ cuûa HCl vaø H2SO4 ? goïi laø axit moät naác HCl , HNO3 , CH3COOH - Các axit mà phân tử phân GV: Caùc axit nhieàu naác phaân li li nhieàu naác ion H+ goïi laø axit theo nấc nhieàu naác H3PO4 , H2SO3, H2SO4 , GV: Híng dÉn HS vieát phöông trình H3PO3 phân li nấc H2SO4 Lu ý H2SO4 H+ + HSO4chØ cã nấc thứ là điện li HSO4- D H+ + SO42hoàn toàn b Bazô nhieàu naác : GV: Từ khái niệm axit nấc và - Các bazơ mà phân tử axit nhieàu naác ruùt khaùi nieäm phaân li moät naác ion OH- goïi laø veà bazô naác vaø bazô nhieàu bazô naác naác Vieát phöông trình phaân li cuûa NaOH , KOH NaOH ? KOH K+ + OHGV: Híng dÉn HS viết phượng trình - Các bazơ mà phân tử phân phân li nấc Ba(OH)2 li nhie à u naác ion OH- goïi laø bazô GV: Ba(OH)2 chØ cã nấc thứ nhieàu naác là điện li hoàn toàn Nhng cã thĨ Ba(OH)2 Ba(OH)+ + OHcoi Ba(OH)2 ph©n li hoµn toµn c¶ hai Ba(OH)+ D Ba2+ + OHnÊc Ba(OH)2 Ba(OH)+ + OH3 Hiđrôxit lưỡng tính : Ba(OH)+ Ba2+ + OHHiện tượng : Hoạt động : kết tủa ống tan GV : Hs tiÕn hµnh thÝ nghiÖm :Nhoû Kết luận : Zn(OH)2 vừa tác từ từ dd NaOH vào dd ZnCl2 đến dụng với axit , vừa tác keát tuûa khoâng xuaát hieän dụng với bazơ thêm n÷a Quan s¸t hiƯn tượng và Là chất tan nước vừa có giaûi thích? thể phân li axit vừa có thể Chia keát tuûa laøm phaàn : * Phaàn I : cho theâm vaøi gioït axit phaân li nhö bazô * Phaàn II : cho theâm kieàm vaøo Zn(OH)2 D Zn2+ + 2OHGV : Zn(OH)2 đợc gọi là hiủroõxit Zn(OH)2 D ZnO22- + 2H+ lưỡng tính VËy thÕ nµo lµ hi®roxit l- - Một số hiđrôxit lưỡng tính ìng tÝnh? thường gặp : GV: Híng daãn HS vieát phöông trình Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Cr(OH)3 phaân li cuûa Zn(OH)2 theo kieåu axit , Sn(OH)2 , Be(OH)2 (10) vaø bazô -Là chất ít tan nước , coù tính axit , tính bazô yeáu GV : Cã thĨ viết các hiđrôxit dạng công thức axit : Zn(OH)2 H2ZnO2 Pb(OH)2 H2PbO2 Al(OH)3 HAlO2.H2O ii kh¸i niÖm axit vµ baz¬ theo thuyÕt bronstet Ñònh nghóa : Dd NH3 coù tính bazô Hoạt động : GV: Nhuùng moät maãu quyø tím NH3 + H2O D NH4+ + OHvaøo dd NH3 quú tÝm cã mµu xanh cã Axit là chất nhường proton kÕt luËn g× vÒ dd NH3? H+ GV: Híng dÉn HS vieát phöông trình Bazơ là chất nhận Proton điện li NH3 nước H+ GV: Theo Bronstet NH3 đóng vai trò là CH3COOH + H2OD H3O+ +CH3COObazơ, H2O đóng vai trò là axit Vậy theo Ax bz ax bz Bronstet thÕ nµo lµ axit, baz¬? Chất lưỡng tính : Là chất vừa có khả cho Proton vừa có GV: H·y xaùc ñònh vai trß cña NH3, khaû naêng nhaän proton H+ H2O NH4+ , OH- c¸c ph¶n øng HCO3- + H2O D H3O+ + CO32trªn? HCO3- + H2O D H2CO3 + OHGV: Híng dÉn HS viết phương trình HCO3- là chất lưỡng tính Keát luaän : điện li HCO3- nước Nước là chất lưỡng tính GV: VËy theo bronstet axit, baz¬ cã thĨ Axit và bazơ có thể là phân tử ion lµ chÊt nh thÕ nµo? Öu ñieåm cuûa thuyeát Bronsted : Thuyeát Bronsted toång quaùt hôn , noù aùp duïng cho baát kyø dung moâi Theo Bronstet giải thích đợc NH3 là GV: H·y so s¸nh u nhîc ®iÓm gi÷a baz¬ Nhng theo Areâniut th× NH3 thuyÕt Bronstet víi thuyÕt Areniut? kh«ng ph¶i lµ baz¬ V cñng cè Theo Br«nstet cã bao nhiªu ion sè c¸c ion sau lµ baz¬: Na+, Cl-, CO32-, HCO3-, CH3COO -, NH4+, S 2-, PO43-? A B C D D·y gåm c¸c chÊt võa t¸c dông víi dd kiÒm, võa t¸c dông víi dd axit lµ: A NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4 B Al(OH)3, ZnO, NH4Cl C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO D Mg(OH)2, FeO, KOH Híng dÉn bµi tËp SGK- Bµi tËp vÒ nhµ TiÕt Bµi axit- baz¬ - muèi (tiÕp) I tiÕn tr×nh bµi d¹y Ngµy so¹n: 8/ 9/2008 Bµi cò * Ñònh nghóa axit , bazô theo thuyeát Areâniut ? cho ví duï ? *Thế nào là hiđrôxit lưỡng tính ?viết phương trình điện li Al(OH)3, Bài : Zn(OH)2? Hoạt động giáo viên Hoạt động : GV: H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph©n li cña hoạt động học sinh iii h»ng sè ph©n li axit vµ baz¬ Haèng soá phaân li axit : (11) CH3COOH theo Bronstet vµ Areniut ? CH3COOH + H2O D H3O++ CH3COO – TÝnh KCB cña ph¶n øng? [ H 3O ][CH 3COO ] GV: Vì H2O laø dung moâi , dd loãng [H2O] coi là Kcb = [CH 3COOH ][ H 2O] soá GV: Ka ë (1) vµ (2) cã gi¸ trÞ nh đợc gọi là số phân li axit GV: KCB phô thuéc nh÷ng yÕu tè nµo? [ H 3O ][CH 3COO ] Kcb[H2O] = [CH 3COOH ] = Ka (1) CH3COOH D H+ + CH3COO- [ H ][CH 3COO ] Ka = [CH 3COOH ] (2) Ka laø haèng soá phaân li axit , chæ phuï thuoäc vaøo nhieät ñé vµ b¶n chÊt axit Giá trị Ka càng nhỏ , lực axit Hoạt động : chuùng caøng yeáu GV: Bằng cách tương tự h·y viết Hằng số phân li bazơ : biÓu thøc tÝnh haèng soá phaân li NH3 + H2O D NH4+ + OHcuûa bazô NH3? [ NH ][OH ] GV: Kb phô thuéc vµo nh÷ng yÕu tè nµo? Kc = [ NH ][ H 2O] [ NH ][OH ] [ NH ] Kb = Kc[H2O]= Hoạt động : Giá trị Kb càng nhỏ, lực bazơ nó GV: Các dung dịch trên có đặc điểm caứng yeỏu gì chung? Từ đó rút muoỏi laứ gỡ ? iv muối Ñònh nghóa : (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42NaHCO3 Na+ + HCO3Muối là hợp chất tan nước phân li cation kim loại ( NH4+) GV: NaH2PO2, K2SO4 gäi lµ muèi vaø anion goác axit trung hoµ, vËy thÕ nµo lµ muoái trung NaH2PO2 Na+ + H2PO2hoà ? K2SO4 2K+ + SO42- Muối trung hoà :lµ muèi mµ gèc axit GV: H·y lÊy mét sè vÝ dô vÒ muèi khoâng coøn hiñro cã kh¶ n¨ng ph©n li trung hoµ? cation H+ GV: NaHSO4 gäi lµ muèi axit, vËy VD: NaCl , Na2CO3 , (NH4)2SO4 , Na2S … thÕ nµo lµ muoái axit ? Cho vÝ dô ? NaHSO4 Na+ + HSO4HSO4- D H+ + SO42- Muoái axit :lµ muèi mµ gèc axit coøn GV: Ngoµi cßn cã mét sè lo¹i hiñro cã kh¶ n¨ng ph©n li cation H+ muèi kh¸c: Muèi kÐp, Muèi phøc NaHCO3, NaH2PO4 , NaHSO4 , NaHSO3, Na2HPO4 , NaHS … GV: Híng dÉn HS viÕt ph¬ng tr×nh Muoái keùp : NaCl.KCl , KCl.MgCl2.6H2O ®iÖn li cña c¸c muèi trªn NaCl.KCl Na+ + K+ + 2ClMuèi Phức chất : [Ag(NH3)]Cl , [Cu(NH3)4 ]SO4 … Hoạt động : [Cu(NH3)4 ]SO4 [Cu(NH3)4]2+ + SO42[Cu(NH3)4]2+ D Cu2+ + 4NH3 GV: Thùc tÕ cã thÓ nãi: “ Mäi chÊt Sự điện li muối nước : tan dù ít hay nhiều” GV: H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph©n li cđa - Hầu hết các muối phân li hoàn toàn c¸c muèi sau: K2SO4, NaHSO3, [Ag(NH3)2]Cl ? K2SO4 2K+ + SO42NaHSO3 Na+ + HSO3HSO3- D H+ + SO32[Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl[Ag(NH3)2]+ D Ag+ + 2NH3 * Lưu ý : Một số muối coi là (12) không tan thực tế tan với lượng nhỏ Phần tan nhỏ đó ñieän li hoµn toµn : AgCl, BaSO4 Hoạt động II cñng cè * Các ion và phân tử sau là axit , bazơ , trung tính hay lưỡng tính : NH4+ , S2- , HI , H2S , HPO42- , CH3COO- ? giaûi thích ? * Baøi taäp veà nhaø : 9,10 / 17 SGK 1.8 1.10 SBT TiÕt Sù ®iÖn li cña níc - pH ChÊt chØ thÞ axit-baz¬ Baøi Ngµy so¹n: 10/ 9/2008 I môc tiªu bµi d¹y Kiến thức : -Biết điện li nước -Biết tích số ion nước và ý nghĩa đại lượng này -Bieỏt ủửụùc khaựi nieọm veà pH , định nghĩa môi trờng axit, môi trờng trung tính vµ m«i trêng kiÒm -Biết chất thị axit -bazơ :Quú tÝm, phenolphtaleinvµ giÊy chØ thÞ v¹n n¨ng Kyõ naêng : -Vận dụng tích số ion nước để xác định [H+] và [OH-] dung dòch -Biết đánh giá độ axit , bazơ dung dịch dựa vào [H+] và [OH-] , pH vaø pOH -Biết sử dụng số chất thị axit , bazơ để xác định tính axit , kieàm cuûa dung dòch II ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUÈN BÞ CñA THÇY Vµ TRß GV: Gi¸o ¸n, nghiªn cøu thªm tµi liÖu HS : ¤n tËp l¹i tÝnh chÊt cña qu× tÝm, phenolphtalein IV tiÕn tr×nh bµi d¹y Bµi cò Trong sè * Cho biết theo Bronstet ion nào là axit ? bazơ ? lưỡng tính ? c¸c ion sau CH3COO- , SO32- , HSO3- , Zn2+ Giaûi thích? Bài : pH là gì ? dựa vào đâu để tính pH ? ta nghiên cứu bài Hoạt động giáo viên Hoạt động : GV: H·y bieåu dieãn quaù trình ñieän li cuûa H2O theo thuyeát Areâniut vaø Bronsted ? GV: Hai caùch vieát naøy cho kÕt giống , để đơn giản chọn cách viết thứ nhaát hoạt động học sinh i níc lµ chÊt ®iÖn li rÊt yÕu Sự điện li nước : Areâniut : H2O D H+ + OH- (1) Bronsted: H2O + H2O D H3O + OH- (2) Tích số ion nước : (13) Hoạt động GV: H·y viết biểu thức tính haèng soá caân baèng ? GV: H2O có độ ủieọn li raỏt nhỏ nên [H2O] coi không đổi KH2O=KC[H2O] =const GV: Dựa vào cân (1) và KH2O tính [H+] vaø [OH-] ? GV: ë 250C cã thÓ coi KH2O lµ h»ng sè tÊt c¶ dung dÞch lo·ng c¸c chÊt kh¸c GV: Nước là môi trường trung tính VËy môi trường trung tính là môi trường nh thÕ nµo? Hoạt động : GV: Neáu bieát [H+] dd cã biết [OH-] hay kh«ng? Cho ví dụ GV: H+ H2O D H+ + OHkhông đáng kể nên coi lợng H+ dd chØ HCl t¹o GV: Neáu theâm axit vaøo dd , caân baèng (1) chuyeån dòch theo hướng nào ? GV: Để KH2O không đổi thì [OH-] biến đổi nào ? GV: Môi trờng axit có đặc điểm gì? GV: Neáu bieát [OH-] dd cã biết [H+] kh«ng? Ví duï :dd NaOH 0,01M GV: OH- H2O D H+ + OH- kh«ng đáng kể nên coi lợng OH- dd chØ NaOH t¹o GV: ThÕ nµo lµ m«i trêng baz¬? GV: Độ axit và độ kiềm dd có thể đánh giá [H+] Hoạt động : GV: pH laø gì ? [ H ][OH ] Kc = [ H 2O] (1) Kc [H2O] = [H+][OH-] = KH2O KH2O gäi lµ tÝch sè ion cña níc Ở 25°C : KH2O = 10-14 [H+] = [ OH- ] = 10-7 mol/lit KH2O = 10-14 = [H+][OH-] Môi trường trung tính là môi trường đó : [H+] = [OH-] = 10-7M Ý nghĩa tích số ion nước : a Môi trường axit : HCl H+ + Cl0,01M 0,01M 0,01M [H+] = 0,01M =10-2M => [OH-]=10-12 M - Do [H+] taêng leân neân caân baèng (1) chuyeån dòch theo chieàu nghòch -Vì KH2O không đổi nên [OH- ] phải giaûm + Môi trường axit là môi trường đó [H+] > [OH-] Hay : [H+] > 10-7M b Môi trường kiềm : NaOH Na+ + OH0,01M 0,01M 0,01M [OH-] = 0,01M =10-2M =>[H+] = 10-12 M + Là môi trường đó [H+]< [OH-] hay [H+] < 10-7M - Môi trường axit : [H+] > 10-7M - Môi trường kiềm : [H+] < 107M - Môi trường trung tính : [H+] = 107M ii.kh¸i niÖm vÒ pH ChÊt chØ thÞ axit-baz¬ GV: Dd axit , kieàm , trung tính coù pH laø bao nhieâu ? GV: H··y cho biÕt ý nghÜa cña thang pH? GV: Hãy cho biết thay đổi màu cña qu× tÝm, phenolphtalein m«i trêng axit , kieàm , trung tính? GV: Hs nghiên cứu ý nghĩa pH thực tế GV: Muốn xác định pH người ta 1/ Khaùi nieäm veà pH pH là thớc đo nồng độ H+ hay OH[H+] = 10-a M thì pH = a Hay pH = -lg [H+] [OH-] = 10-b M th× pOH = b Hay pOH = -lg [OH-] a + b = 14 - Môi trường axit : pH < - Môi trường bazơ : pH > - Môi trường trung tính : pH=7 Thang pH: SGK pH cµng lín ⇒ Baz¬ cµng m¹nh pH cµng nhá ⇒ Axit cµng m¹nh Chaát chæ thò axit , bazô Chaát chæ thò axit , bazô chæ cho pheùp xác định giá trị pH gần đúng (14) Moâi duøngAxit maùy ñoTrung pH tính kieàm trường Quyø §á tím Xanh Chất thị vạn có màu thay đổi theo tõng gi¸ trÞ cña pH Hoạt động V cñng cè * Chän c©u tr¶ lêi sai sè c¸c c©u sau ®©y? A Giá trị pH tăng thì độ axit tăng B [H+] tăng thì độ axit tăng C Dung dịch pH < làm quì tím hoá đỏ D Dung dịch có pH= trung tính * ChØ c©u tr¶ lêi sai sè c¸c c©u sau? A [H+] = 10a th× pH = a B pH = - lg[H+] C pH + pOH =14 D [H+] [OH-] = 10-14 * Baøi taäp veà nhaø : SGK - BTVN TiÕt Baøi LuyÖn tËp Axit - Baz¬ vµ muèi Ngµy so¹n: 12/ 9/2008 I môc tiªu bµi d¹y - Cuûng coá khaùi nieäm axit , bazô theo thuyeát Areâniut vaø thuyeát Bronsted - Củng cố các khái niệm chất lưỡng tính , muối - YÙ nghóa cuûa haèng soá phaân li axit , haèng soá phaân li bazô , tích soá ion nước - Reøn luyeän kyõ naêng tính pH cuûa dd axit , bazô - Vận dụng thuyết axit , bazơ Arêniut và Bronsted để xác định tính axit , bazơ hay lưỡng tính - Vận dụng biểu thức tính số ph©n li axit , số phân li bazơ , tích số ion nước , để tính nồng độ H+ và OH- - Sử dụng chất thị axit , bazơ để xác định môi trường dd các chaát - Giải các bài toán có liên quan đến pH II ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y Đàm thoại – nêu và giải vấn đề III CHUÈN BÞ CñA THÇY Vµ TRß GV: ChuÈn bÞ mét heä thoáng caâu hoûi vaø baøi taäp HS: ¤n tËp tríc ë nhµ IV tiÕn tr×nh bµi d¹y Bài : Hoạt động giáo viên Hoạt động : GV: Nêu lên hệ thống câu để HS suy nghÜ tr¶ lêi? - ThÕ nµo lµ Axit theo Areâniut ? theo Bronsted ? cho ví duï ? - ThÕ nµo lµ Bazô theo Areâniut ? theo Bronsted ? cho ví duï ? - Chất lưỡng tính là gì ? cho ví hoạt động học sinh i kiÕn thøc cÇn nhí Hs thaûo luaän ®a c©u tr¶ lêi GV bæ sung nh÷ng thiÕu sãt cña HS HA D H+ + A- (15) duï ? -Muối là gì ? có loại ?cho ví duï ? - Viết biểu thức tính số phaân li axit cuûa HA vaø haèng soá phaân li bazô cuûa S2- ? - Cho bieát yù nghóa vaø ñaëc ñieåm cuûa haèng soá naøy ? - Tích số ion nước là gì ? ý nghĩa tích số ion nước ? - Môi trường dd đánh giadựa vào nồng độ H+ và pH nhö theá naøo ? - Chất thị nào thường dùng để xác định môi trường dd ? Màu chúng thay đổi nhö theá naøo ? [ H ][ A ] Ka = [ HA] S2- + H2O D HS- + OH- [ HS ][OH ] [S 2 ] Kb = [H+][OH-] = 10-14 - Qu× tÝm - ChÊt chØ thÞ v¹n n¨ng - Phªnolphtalªin II BAØI TAÄP HClO D H+ + ClO- Hoạt động : [ H ][ClO- ] Bài :Viết các biểu thức soá phaân ly axít Ka vaø haèng soá Ka = [ HClO] phaân li bazô Kb cuûa caùc axít vaø bazô sau : HClO , CH3COO-, HNO2 , CH3-COO- + H2O D CH3COOH + OH NH4+ GV: Xác định axit, bazơ và viết phơng tr×nh ph©n li cña chóng? [ H ][CH 3COO ] Ka = [CH 3COOH ] HNO2 D H+ NO2- [H ][NO -2 ] Ka = [HNO ] NH4+ + H2O D NH3 + H3O+ [ NH ][OH ] [ NH ] Kb = GV: Baøi :Cho 100 ml dd axit HCl cã pH = Cần thêm bao nhiêu ml nớc để * nHCl = 0,1x 10-3 = 10-4 = nH+ đợc dd có pH = ? GV: TÝnh nHCl , Vdd , nH+ tríc vµ sau Sau thªm níc vµo : 10 ph¶n øng? GV: V 0,1 = 10-4 + Baøi : Trén v (l) dung dÞch KOH 0,32 [H ] = M với v (l) dung dịch HCl 0,3 M đợc ⇒ V = 0,9 (l) = 900 ml dung dÞch A Tính pH cña dung dÞch * nHCl = 0,3V mol nNaOH = 0,32V mol A? H+ + OH- = H2O GV: Xác định các chất d sau phản Sau phản ứng OH d: ứng ? Tính nồng độ chúng ? Từ đó 0,32V -0,3V = 0,02V 0, 02V t×m pH? Baøi :TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl cã [OH-] = 0, 02 = 0,01 = 10-2 pH = cần để trung hoà 10 ml dung pOH = => pH = 12 dÞch hçn hîp NaOH 0,1 M vµ Ba(OH)2 => * H+ + OH- = H2O 0,05M ? GV: H·y tÝnh nOH- , viÕt ph¬ng tr×nh nOH- =0,01x(0,1+0,05x2)=0,002 = ph¶n øng? nH+ d =? Vdd =? nH+ pH = [H+] = 10-2 =0,01 0, 002 Vdd = 0, 01 = 0,2(l) = 200ml V bµi tËp vÒ nhµ (16) Baøi : Dung dòch axit formic 0,007M coù pH = 3,0 a Tính độ điện li axit formic dung dịch đó ? b.nếu hoà tan thêm 0,001mol HCl vào lit dd đó thì độ điện li axit formic taêng hay giaûm ? giaûi thích ? Baøi : Theo ñònh nghóa cuûa Bronsted , caùc ion : Na+, NH4+, CO32-, CH3COO-, HSO4- , K+ , Cl- , HCO3- là các bazơ , lưỡng tính hay trung tính trên sở đó dự đoán các dd chất cho đây có pH nhỏ , lớn hay Na2CO3, KCl , CH3COONa , NH4Cl , NaHSO4 ? Bài : Hoà tan 6g CH3COOH vào nước để lit dung dịch có Ka = 1,8 10-5 a tính nồng độ mol/lit ion H+ và tính pH dung dịch ? b.Tớnh độ li ? c.Theâm vaøo dd treân 0,45 mol NaCH3COO,tính pH cuûa dd cuoái bieát V không đổi TiÕt 8,9,10 phản ứng trao đổi ion dung dÞch c¸c chÊt ®iÖn li (tiÕt 1) Bµi I- môc tiªu bµi d¹y Ngµy so¹n: 16/9/2008 Kiến thức: Hiểu đợc: - B¶n chÊt cña ph¶n øng x¶y dung dÞch c¸c chÊt ®iÖn li lµ ph¶n øng gi÷a c¸c ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li phải có ít nhÊt mét c¸c ®iÒu kiÖn + T¹o thµnh chÊt kÕt tña + T¹o thµnh chÊt ®iÖn li yÕu + T¹o thµnh chÊt khÝ KÜ n¨ng: - Quan sát tợng thí nghiệm để biết có phản ứng hoá học xảy - Dự đoán đợc kết phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li - Viết đợc phơng trình ion đầy đủ và phơng trình ion rút gọn - Làm đợc số dạng bài tập liên quan II- CHUÈN BÞ CñA THÇY Vµ TRß GV : Chuẩn bị nhóm HS ống nghiệm đựng các dd BaCl2, dd H2SO4, dd Na2CO3, dd NaOH, dd phenolphtalein (17) HS : Ôn lại các kiến thức phản ứng trao đổi, chất điện li, điện li III- ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y - Đàm thoại, vấn đáp, Nêu vấn đề IV - tiÕn tr×nh bµi d¹y Bµi cò : - Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh sau AgNO3 + NaCl NaOH + CuSO4 Na2S + HCl NaOH + HCl - H·y cho biÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng nµo? - Các chất phản ứng thuộc loại chất nào đã học lớp 11? Trong dung dịch chóng tån t¹i ë d¹ng nµo? Bµi míi: Hoạt động giáo viên Hoạt động GV: H·y tiÕn hµnh thÝ nghiÖm nªu hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch b»ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng? GV:Khi viÕt PT ion th× c¸c chÊt kÕt tña, chÊt khÝ, níc vµ chÊt ®iÖn li yÕu gi÷ nguyªn ë d¹ng ph©n tö GV:H·y nªu b¶n chÊt cña ph¶n øng trªn? GV: Muèn ®iÒu chÕ BaSO4 ta lµm thÕ nµo? Hoạt động GV: H·y tiÕn hµnh thÝ nghiÖm nªu hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch b»ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng? Hoạt động học sinh I Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dÞch c¸c chÊt ®iÖn li Ph¶n øng t¹o thµnh chÊt kÕt tña ThÝ nghiÖm: Cho dung dÞch BaCl2 t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 Gi¶i thÝch: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl Ba2+ +2Cl- + 2H+ + SO42 BaSO4+ 2H+ + 2ClPh¬ng tr×nh ion rót gän: Ba2+ + SO42- BaSO4 Muèn ®iÒu chÕ BaSO4 cÇn trén hai dung dÞch mét dung dÞch chøa ion Ba2+vµ mét dung dÞch chøa ion SO422 Ph¶n øng t¹o thµnh chÊt ®iÖn li yÕu a Ph¶n øng t¹o thµnh níc ThÝ nghiÖm: Cho tõ tõ dung dÞch H2SO4 t¸c dông víi dung dÞch NaOH cã chøa vµi giät dung dÞch phenolphtalein Gi¶i thÝch: NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O 2Na++2OH-+2H++SO42-2Na++SO42-+ H2O H+ + OH- H2O Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 +2H+ + 2Cl- Mg2+ + 2Cl- + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ Mg2+ + 2H2O GV: H·y viÕt PTP¦ díi d¹ng ph©n tö, ion, ion rót gän vµ nªu b¶n chÊt cña ph¶n øng? GV: Khi nµo mµu cña dung dÞch mÊt hÕt? GV: Ph¶n øng gi÷a dung dÞch axit vµ hi®roxit cã tÝnh baz¬ rÊt dÔ x¶y v× t¹o thµnh chÊt ®iÖn li rÊt yÕu b Ph¶n øng t¹o thµnh axÝt yÕu lµ H2O H·y lÊy vÝ dô minh ho¹ CH COONa + HCl CH COOH + NaCl GV: M« t¶ thÝ nghiÖm cho dung CH33COO- + Na+ + H+ + Cl3dÞch HCl t¸c dông víi dung dÞch CH3COOH + Na+ + ClCH3COONa cã mïi giÊm H·y viÕt CH3COO- + H+ CH3COOH PTP¦ díi d¹ng ph©n tö, ion, ion rót gän vµ nªu b¶n chÊt cña ph¶n øng? Ph¶n øng t¹o thµnh chÊt khÝ Hoạt động ThÝ nghiÖm: Cho dung dÞch H2SO4 t¸c dông GV: H·y tiÕn hµnh thÝ nghiÖm nªu víi dung dÞch Na2CO3 hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch b»ng ph¬ng Gi¶i thÝch: tr×nh ph¶n øng? Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O GV: H·y viÕt PTP¦ díi d¹ng ph©n tö, ion, ion rót gän vµ nªu b¶n chÊt Na+ + CO32- + H+ + SO42cña ph¶n øng? Na+ + SO42- + CO2 + H2O GV: Khi cho tõ tõ dung dÞch H2SO4 H+ + CO32- CO2 + H2O t¸c dông víi dung dÞch Na2CO3 th× x¶y qu¸ tr×nh (18) H+ + CO32- HCO3H+ + HCO3- H2CO3 → CO2 ↓ H2O GV: Muèi cacbonat Ýt tan níc CaCO3 + 2HCl CaCl 2+ CO2 + H2O nhng dÔ tan c¸c dung dÞch CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O axit v× võa t¹o thµnh chÊt ®iÖn li rÊt yÕu lµ H2O, võa t¹o thµnh chÊt khÝ KÕt luËn: lµ CO2 - Ph¶n øng x¶y dung dÞch c¸c chÊt ®iÖn li lµ ph¶n øng gi÷a c¸c ion Hoạt động - Phản ứng trao đổi ion dung dịch GV: Qua c¸c thÝ nghiÖm trªn cã kÕt luËn g× vÒ ph¶n øng x¶y c¸c chÊt ®iÖn li chØ x¶y c¸c ion kÕt hîp dung dịch các chất điện li và phản đợc với tạo thành ít các ứng trao đổi ion dung dịch chất sau + ChÊt kÕt tña c¸c chÊt ®iÖn li x¶y nµo? + ChÊt ®iÖn li yÕu + ChÊt khÝ H2SO4 lµ mét axit hai nÊc, nÊc mét ph©n li hoµn toµn, nÊc thø hai lµ chÊt ®iÖn li yÕu GV: H2SO4 lµ mét axit nh thÕ nµo? BaCl2 Ba2+ + 2Cl(1) H2SO4 H+ + HSO4- (2) GV: nh vËy c¸ch viÕt ph¬ng tr×nh HSO4- D H+ + SO42- (3) ion nh trên có hoàn toàn đúng Ba2+ + SO42- BaSO4 (4) kh«ng? Thùc chÊt x¶y nh thÕ ( coi H2SO42 H++SO42-) nµo? GV:ph¶n øng (4) x¶y lµm (3) chuyÓn dÞch sang ph¶i nªn lîng HSO4- còn lại không đáng kể Do đó cách gần đúng có thể coi ph¶n øng x¶y nh trªn Hoạt động V cñng cè kiÕn thøc PhiÕu häc tËp sè Ph¶n øng nµo sau ®©y cã ph¬ng tr×nh ion thu gän: H+ + S > H2S ? A CH3COOH + K2S -> CH3COOK + H2S B FeS + HCl -> FeCl2 + H2S C Na2S + HCl -> NaCl + H2S D ZnS + H2SO4 -> ZnSO4 + H2S PhiÕu häc tËp sè Nh÷ng ion nµo sau cïng thuéc mét dung dÞch ? A Mg2+ , SO42- , Cl - , Ba2+ B Fe2+ , SO42- , Al3+ , Ba2+ C Ba2+ , OH- , NO3 - , Fe3+ D Ba2+, NO3 - , Fe3+ , Cl - TiÕt phản ứng trao đổi ion dung dÞch c¸c chÊt ®iÖn li (tiÕt2) Bµi Ngµy so¹n: 18/9/2008 I tiÕn tr×nh bµi d¹y Baøi cò : Cho caùc chaát sau : H2SO4 , Cu , Ba(OH)2 , FeSO4 , Na2CO3 taùc dụng với đôi , viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn các phản ứng xảy ? (19) Bài : Hoạt động giáo viên Hoạt động : GV: Cho qu× tÝm vµo c¸c èng nghiÖm cã c¸c hiÖn tîng nh sau: oáng : H2O : không đổi maøu ốáng : Dd Fe(NO3)3 màu đỏ oááng : Dd CH3COONa maøu xanh ống : Dd NaCl không đổi maøu GV: H·y cho biÕt m«i trêng dung dÞch c¸c èng nghiÖm trªn? Dù ®o¸n nguyªn nh©n x¶y c¸c hiÖn tîng trªn? GV: Phản ứng nh đợc gọi là phản øng thuû ph©n Hoạt động : GV: CH3COONa đợc tạo thành từ axit vµ baz¬ nµo? Trong dung dÞch ion nµo t¸c dông víi níc? [OH-] dung dịch có thay đổi không? GV: Nh÷ng muèi nµo th× dung dÞch cã m«i trêng kiÒm? Cho vÝ dô GV: V× sao? Fe(NO3)3 coù pH < ? Fe(NO3)3 đợc tạo thành từ axit và baz¬ nµo? Trong dung dÞch ion nµo t¸c dông víi níc? GV: Nh÷ng muèi nµo th× dung dÞch cã m«i trêng kiÒm? Cho vÝ dô GV: Vậy với muối là sản phaåm cuûa axit yeáu vaø bazô yeáu thì pH thay đổi nào ? GV: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng thuû ph©n muèi Fe(CH3COO)3? GV: Những muối NaHCO3 , KH2PO4 , K2HPO4 hoà tan nước phân li các ion nµo ? cã xác định đợc môi trờng chúng hay kh«ng? Hoạt động : hoạt động học sinh ii ph¶n øng thuû ph©n cña muèi Khái niệm thuỷ phân muoái : oáng : M«i trêng trung tÝnh pH = oááng : M«i trêng axit pH < oááng : M«i trêng kiÒm pH > oáng : M«i trêng trung tÝnh pH = -Khi hoà tan số muối vào nớc, đã xảy phản ứng trao đổi ion muối hoà tan và nớc làm thay đổi pH dung dịch Phản ứng thuỷ phân muoái : a.Dung dòch CH3COONa CH3COONa Na+ + CH3COOCH3COO- + H2O D CH3COOH + OH[OH-] t¨ng neân dung dÞch cã moâi trường kiỊm vµ pH > * Löu yù : caùc goác cuûa bazô maïnh vaø axit maïnh khoâng bò thuyû phaân *Muối trung hoà đợc tạo thành từ axit yếu vµ baz¬ m¹nh cã m«i trêng trung tÝnh K2S, Na2CO3, K3PO4 CH3COONa , …… b.Dung dòch Fe(NO3)3 Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3Fe3+ + HOH D Fe(OH)2+ + H+ Fe(OH)2+ + HOH D Fe(OH)+ + H+ Fe(OH)+ + HOH D Fe(OH)3 + H+ -Ph¶n øng lµm t¨ng [H+] neân dung dÞch cã môi trường axit vµ pH < * Muối trung hoà đợc tạo thành từ axit mạnh và bazơ yếu có môi trường axit AlCl3, Cu(NO3)2, NH4Cl , ZnBr2 …… c Dung dòch Fe(CH3COO)3 Fe3+ + HOH D Fe(OH)2+ + H+ Fe(OH)2+ + HOH D Fe(OH)+ + H+ Fe(OH)+ + HOH D Fe(OH)3 + H+ CH3COO- + H2O D CH3COOH + OH* ion Fe3+ và CH3COO- bị thuỷ phân , môi trường axit hay kiềm phụ thuộc vào độ thuỷ phân ion đó d Dung dòch NaHCO3, KH2PO4,K2HPO4 HCO3- + H2O D H3O+ + CO32HCO3- + H2O D H2CO3 + OHHCO3- , H2PO4- , HPO42 * Môi trường dd còn phụ thuoäc vaøo baûn chaát cuûa c¸c ion e Dung dòch NaCl (20) GV: V× dd NaCl kh«ng lµm qu× NaCl Na+ + Cltím đổi màu? Dung dịch có môi trờng Na+, Cl- khoõng bũ thuyỷ phaõn, có môi g×? trêng trung tÝnh pH =7 * Muối trung hoà tạo bazơ GV: Nh÷ng muèi nµo th× dung dÞch maïnh vaø axit maïnh , tan cã m«i trêng trung tÝnh? Cho vÝ dô nước, môi trường dung dịch trung tính GV: Qua c¸c vÝ dô trªn cã kÕt luËn g× NaCl , KNO3 , KI … vÒ m«i trêng cña c¸c dung dÞch KÕt luËn: SGK muèi? Hoạt động : II cñng cè Trong c¸c dung dÞch sau: NH4Cl, NaHSO4, Na2CO3, CH3COONa, KCl Cã bao nhiªu dung dÞch cã pH < ? A.1 B.2 C.3 D.4 Cho c¸c dung dÞch sau: Na2NO2, FeBr2 , NaNO3, KI Cã bao nhiªu dung dÞch cã m«i trêng trung tÝnh ? A B.2 C.3 D.1 Híng dÉn SGK- bµi tËp vÒ nhµ TiÕt 10 phản ứng trao đổi ion dung dÞch c¸c chÊt ®iÖn li (tiÕt 3) Bµi Ngµy so¹n: 20/9/2008 I tiÕn tr×nh bµi d¹y Baøi cò : C¸c dung dÞch muèi sau: NH4Cl, NaHSO4, Na2CO3 cã m«i trêng g× ? Gi¶i thÝch Bài : Hoạt động giáo viên Hoạt động : GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp sè SGK GV: ViÕt ph¬ng tr×nh ion thu gän c¸c trêng hîp trªn vµ rót b¶n chÊt cña ph¶n øng? Hoạt động : GV: ViÕt ph¬ng tr×nh ion thu gän c¸c trêng hîp trªn vµ rót b¶n chÊt cña ph¶n øng? Hoạt động : GV: H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra? Hoạt động : GV: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng thuû ph©n cña c¸c dung dÞch muèi sau: ZnBr2, NaH2PO4, K2CO3, (NH4)2SO4? hoạt động học sinh Bµi 2.SGK a.Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 b Kh«ng x¶y c HSO32 - + OH- SO32 - + H2O d HPO42 - + H+ H3PO4 e Cu(OH)2 + 2H+ Cu2 + + 2H2O g FeS + 2H+ Fe2 + H2S h Cu(OH)2 +2NaOH Na2CuO2+2H2O Cu(OH)2 +2OH- CuO22 - +2H2O i Sn(OH)2 + 2H+ Sn2 + + 2H2O Bµi SGK: CuSO4 + Na2S CuS + Na2SO4 Cu(NO3)2 + K2S CuS + 2KNO3 CuS + 2HCl CuCl2 + Na2S Cu2 + + S2 - CuS Cu2 + + H2S CuS +2H+ Bµi SGK: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ CO32 - + H2O * HS (21) Hoạt động : GV: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra? Viết biểu thức tính Ka, Kb Từ đó tính [H+] =? Dung dÞch ZnBr2: Zn2 + + H2O D Zn(OH)+ + H+ Zn(OH) + + H2O D Zn(OH)2 + H+ Dung dÞch NaH2PO4: H2PO4- + H2O D H3PO4 + OHH2PO4- + H2O D HPO42 - + H3O + HPO42 - + H2O D PO43 - + H3O + Dung dÞch K2CO3: CO32 - + H2O D HCO3- + OHHCO3- + H2O D H2CO3 + OHDung dÞch (NH4)2SO4: NH4+ + H2O D NH3 + OHBµi tËp 11 SGK a CH3COO- + H2O D CH3COOH +OH[OH ][CH 3COOH ] [CH 3COO ] Ka = 10 [OH-] = 0,1.5, 71.10 = 7,56.10-6 M 10 14 6 [H+] = 7,56.10 = 1,32.10-9 M b NH4+ + H2O D NH3 + H3O+ [ H 3O ][ NH ] [ NH 4 ] Ka = = 5,56.10-10 10 [H3O+] = 0,1.5,56.10 = 7,46.10-6 M Hoạt động : II cñng cè Trong c¸c dung dÞch sau: NH4Cl, NaHSO4, Na2CO3, CH3COONa, KCl Cã bao nhiªu dung dÞch cã pH < ? A.1 B.2 C.3 D.4 Cho c¸c dung dÞch sau: Na2NO2, FeBr2 , NaNO3, KI Cã bao nhiªu dung dÞch cã m«i trêng trung tÝnh ? A B.2 C.3 D.1 Híng dÉn SGK- bµi tËp vÒ nhµ (22) TiÕt 11 Bài luyện tập phản ứng trao đổi ion dung dÞch c¸c chÊt ®iÖn li Ngµy so¹n: 22/9/2008 I môc tiªu bµi d¹y Kiến thức : Củng cố kiến thức phản ứng trao đổi xảy dung dịch các chaát ñieän li Kyõ naêng : Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng dạng ion và ion ruùt goïn II ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y Đàm thoại , nêu vấn đề III CHUÈN BÞ CñA THÇY Vµ TRß Heä thoáng caâu hoûi vaø baøi taäp IV tiÕn tr×nh bµi d¹y Baøi cò : C¸c dung dÞch muèi sau: NH4Cl, NaHSO4, Na2CO3, CH3COONa cã m«i trêng axit, kiÒm, trung tÝnh hay lìng tÝnh? Gi¶i thÝch Bài : Hoạt động giáo viên hoạt động học sinh i kiÕn thøc cÇn nhí Hoạt động : GV: Điều kiện xảy phản ứng Phản ứng trao đổi dung dịch dung dòch chaát ñieän li laø gì caùc chaát ñieän li chæ xaûy coù ít nhaát moät caùc ñieàu kieän sau : ? cho ví duï ? a Taïo thaønh chaát keát tuûa b Taïo thaønh chaát ñieän li yeáu c Taïo thaønh chaát khí GV: Phản ứng thuỷ phân muối là gì ? trường hợp nào xảy phản ứng thuỷ phaân ? Phản ứng thuỷ phân muối là phản ứng trao đổi ion muối hoà tan và nước làm cho pH biến đổi Chỉ muối chứa gốc axit yếu gốc bazơ yếu bị thuyû phaân GV: Phöông trình ion ruùt goïn coù Phöông trình ion ruùt goïn cho bieát chất phản ứng dung yù nghóa gì ? neâu caùch vieát dòch caùc chaát ñieän li Trong phöông phöông trình ion ruùt goïn ? trình ion rút gọn phản ứng , lượt bỏ ion không tham gia phản ứng , còn chất kết tuûa , chaát ñieän li yeáu , chaát khí giữ nguyên dạng phân tử Hoạt động 2: Baøi : Vieát phöông trình ion ruùt II BAØI TAÄP gọn các phản ứng sau (neáu coù) xaûy dung dòch : Baøi a Kh«ng x¶y a MgSO4+NaNO3 b Pb(NO3)2 + H2S b Pb2 + + S2 - PbS c Pb(OH)2 + NaOH c Pb(OH)2 + 2OH - PbO22 - + 2H2O d Na2SO3 + H2O d SO32 - + H2O D HSO3- + OHe.Cu(NO3)2 + H2O HSO3- + H2O D H2SO3 + OHg.AgBr2 + Na2S2O3 [Ag(S2O3)2]3e Cu2 + + H2O D Cu(OH)+ + H+ h.Na2SO3+HCl Cu(OH) + + H2O D Cu(OH)2 + H+ i.Ca(HCO3)2 + HCl g Ag+ + 2S2O32 - [Ag(S2O3)2]3Hoạt động Bài 2: Hãy chọn ý h SO32 - + H+ SO2 + H2O (23) đúng Phản ứng trao ion dung dòch caùc chaát ñieän li chæ xaûy : a Caùc chaát tham gia phaûn ứng phải là chất dễ tan b Moät soá ion dung dòch kết hợp với làm giảm nồng độ chúng c Taïo thaønh ít nhaát moät chất điện ly yếu chất ít tan d Caùc chaát tham gia phaûn ứng phải là chất điện li maïnh Hoạt động Bài :Rau qủa khô bảo quản khí SO2 thường chứa lượng nhỏ hợp chất có gốc SO32- Để xác định có maët ion SO-23 hoa quûa ,moät học sinh ngâm ít qủa đậu nước Sau thời gian loïc laáy dung dòch roài cho taùc dụng với dung dịch H2O2 (chất oxy hóa ) , sau đó cho tác dụng tiếp với dung dịch BaCl2 Viết caùc phöông trình ion ruùt goïn theå hieän caùc quùa trình xaûy Hoạt động Bài : Những hóa chất sau thường dùng công việc nội trợ : muối ăn ;giấm ; bột nở NH4HCO3 ;phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O ; muoái ioát (NaCl+KI) Haõy duøng caùc phản ứng các phản ứng hóa học để phân biệt chúng Viết phöông trình ion ruùt goïn cuûa các phản ứng i.Ca(HCO3)2 + H+ Ca2 + + CO2 + H2O Baøi ÑS : b , c Baøi : Các phản ứng xảy : SO-23 + H2O2 SO42- + H2O SO42- + Ba2+ BaSO4↓ Baøi : Hoà tan các hóa chất vào nước , thu các dung dịch : Cl- + Ag+ AgCl↓ 2CH3COOH +CaCO3 Ca(CH3COO)2+H2O +CO2 ↑ NH4HCO3 + NaOH NaHCO3 + H2O + NH3 ( khí ,mùi khai Dùng NaOH : đầu tieân xuaát hieän keát tuûa traéng sau đó tan dư NaOH 2I- + H2O2 I2 + 2OH- I2xuaát hieän laøm hoà tinh boät co ùmaøu xanh Baøi : Hoạt động Bài : Hòa tan hoàn toàn MCO3 + 2HCl MCl2 + H2O + CO2 ↑ 0,1022g muối kim loại hóa NaOH + HCl NaCl + H2O nNaOH trò hai MCO3 20ml dung dòch HCl 0,08M Để trung hòa HCl dư nHCl nHClphản ứng nMCO3 caàn 5,64ml dung dòch NaOH MMCO3 = 179 M= 137 (Ba) 0,1M Xác định kim loaùi M ? V DÆN Dß: Dặn HS nhà đọc trớc và chuẩn bị cho bài thực hành, «n tËp l¹i c¸c kiÕn thøc liªn quan Híng dÉn SGK- bµi tËp vÒ nhµ (24) bµi thùc hµnh sè tÝnh axit-baz¬ Phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li Ngµy so¹n: 28/9/2008 TiÕt 12 Bµi I môc tiªu bµi d¹y Kiến thức : Củng cố các kiến thức axit – bazơ và điều kiện xảy phản ứng dung dịch các chất điện li Kyõ naêng : Rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm ống nghiệm với lượng nhỏ hoá chất II ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y Trực quan sinh động – Đàm thoại III CHUÈN BÞ CñA THÇY Vµ TRß * Duïng cuï : -Ñóa thuyû tinh -èng huùt nhoû gioït -èng nghieäm -Bộ giá thí nghiệm đơn giản ( đế sứ và cặp ống nghiệm gỗ ) -Thìa xúc hoá chất đũa thuỷ tinh *Hoá chất : -Dung dòch HCl 0,1M -Giấy đo độ pH -Dung dòch NH4Cl 0,1M -Dung dòch CH3COONa 0,1M -Dung dòch NaOH 0,1M -Dung dòch Na2CO3 ñaëc -Dung dòch CaCl2 ñaëc -Dung dòch phenolphtalein -Dung dòch ZnSO4 1M -Dung dòch NaOH ñaëc IV tiÕn tr×nh bµi d¹y Kieåm tra : * chuẩn bị bài nhà học sinh * Các kiến thức có liên quan Bài : GV híng dÉn HS c¸ch sö dông c¸c ho¸ chÊt an toµn, néi dung vµ c¸ch tiÕn hµnh c¸c thí nghiệm Chia lớp thành nhóm nhỏ lần lợt tiến hành các thí nghiệm sau đó viết têng tr×nh thÝ nghiÖm (25) Hoạt động giáo viên GV: Ñaët maãu giaáy pH treân ñóa thuûy tinh nhỏ lên mẫu giấy đó giọt dung dòch HCl 0,1 M GV: Làm tương tự trên thay dung dịch HCl dung dòch sau : * Dung dich NH4Cl 0,1M * Dung dòch CH3COONa 0,1M * Dung dòch NaOH 0,1M GV: So sánh màu mẫu giấy với mẫu chuẩn để biết giá trị pH? GV: Quan saùt , nhaän xeùt maøu keát tuûa taïo thaønh ? GV: Quan sát các tượng xảy ra? GV: Quan saùt, nhaän xeùt maøu cuûa dung dòch? GV: Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào, vừa nhỏ vừa lắc maøu, giaûi thích ? GV: Viết các phương trình phản ứng xảy dạng phân tử và ion rút goïn? hoạt động học sinh Thí nghieäm : Tính axít – bazô : * Dung dich HCl 0,1M, giÊy chØ thÞ cã màu đỏ pH < * Dung dich NH4Cl 0,1M, giÊy chØ thÞ có màu đỏ nhạt pH 5 * Dung dòch CH3COONa 0,1M, giÊy chØ thÞ cã mµu xanh pH 9 * Dung dòch NaOH 0,1M, giÊy chØ thÞ cã mµu xanh ®Ëm h¬n pH 13 Thí nghieäm : Phản ứng trao đổi dung dịch caùc chaát ñieän ly : a 2ml d Na2CO3 t¸c dông 2ml CaCl2 ñaëc Ca2 + + CO32 - CaCO3 b Hòa tan kết tủa thu thí nghiệm a HCl loãng CaCO3 + 2H+ Ca2 + + CO2 + H2O c Lấy vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch NaOH loãng nhỏ vào đó vài gioït dung dòch phenolphtalein Dd cã mµu hång Khi thªm tõ tõ dd HCl mµu nh¹t dÇn, sau đó hẳn H+ + OH- H2O d Cho dung dòch ZnSO4 + NaOH , Cã kÕt tña t¹o thµnh Zn2 + + 2OH- Zn(OH)2 Hoøa tan keát tuûa baèng dung dòch NaOH ñaëc kÕt tña tan dÇn dÇn Zn(OH)2 + 2OH- ZnO2 - + 2H2O Công việc cuối buổi thực hành : - Hướng dẫn học sinh viết bảng tường trình theo mÉu Hä tªn: Líp Tªn bµi thùc hµnh: Néi dung - C¸c tiÕn hµnh thÝ nghiÖm - Mô tả tợng quan sát đợc - Gi¶i thÝch viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã) Equation Chapter Section TiÕt 13 kiÓm tra tiÕt I môc tiªu bµi d¹y Kiểm tra mức độ nắm kiến thức HS chơng Qua đó điều chỉnh cách dạy và lấy điểm thành phần Ngµy so¹n: 2/10/2008 (26) ii đề ra: PhÇn I: Tr¾c nghiÖm H·y khoanh trßn vµo mét c¸c ch÷ A, B, C, D tríc mét c©u tr¶ lêi, mét kÕt qu¶ đúng Câu Một mẫu nớc có pH = 4,82 Trong đó có: A [H+] > 10-5 B [H+] < 10-5 C [H+] = 10-5 D [H+] = 10-4 C©u D·y gåm c¸c chÊt võa t¸c dông víi dd kiÒm, võa t¸c dông víi dd axit lµ: A NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4 B Al(OH)3, ZnO, NH4Cl C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO D Mg(OH)2, FeO, KOH C©u pH cña dung dÞch HCl 0,001 M vµ Ba(OH)2 0,005 M lÇn lît lµ A vµ B vµ 12 C vµ 11,7 D vµ C©u Theo Bronstet d·y nµo chØ gåm c¸c chÊt cã tÝnh axit A HSO4-, H3O+ , NH4+ B HSO4-, NH4+, HCO3+ C NH4 , HCO3 , CH3COO D Al2O3, ZnO, HSO4C©u Cho c¸c chÊt : NaCl, Ba(OH)2, HNO3, AgCl, Cu(OH)2, HCl Nh÷ng chÊt ®iÖn li m¹nh lµ A NaCl, Ba(OH)2, HNO3, AgCl, HCl B NaCl, Ba(OH)2, HNO3, HCl C NaCl, HNO3Cu(OH)2, HCl D NaCl, AgCl, Cu(OH)2 C©u Trong c¸c cÆp chÊt sau ®©y cÆp chÊt nµo cïng tån t¹i mét dung dÞch? A NaAlO2 vµ KOH B AlCl3 vµ Na2CO3 C HNO3 vµ NaHCO3 D AgNO3 vµ NaCl Câu Cho 100 ml dd axit HCl có pH = Cần thêm bao nhiêu ml nớc để đợc dd cã pH = 4? A 90 ml B 900 ml C 100 ml D 40 ml C©u Ph¶n øng nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng axit-baz¬? A H2SO4 + CaO → B HNO3 + Cu(OH)2 → C BaCl2 + H2SO4 → D KOH + HCl → C©u Cho c¸c axit sau : (1) H3PO4 Ka1= 7,6.10-3, (2) HClO Ka= 5.10-8, (3) CH3COOH Ka= 1,8.10-5, (4) HSO4- Ka= 1.10 -2 Thø tù tÝnh axit gi¶m dÇn lµ A 4, 1, 2, B 4, 3, 2, C 1, 3, 2, D 4, 1,3,2 C©u 10 Cho c¸c chÊt sau: H2O, CO32-, HCO3-, ZnO, Na+, CH3COO- D·y gåm c¸c chÊt lìng tÝnh lµ A H2O, HCO3-, ZnO B HCO3-, ZnO C H2O, CO32-, HCO3-, Na+ D CO32-, ZnO, CH3COO22C©u 11 Cho c¸c ion CH3COO , HSO3 , S , CO3 ,Na+, NH4+, HSO4- Sè ion chØ cã tÝnh baz¬ lµ A B C D Câu 12 Cho a mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dd chứa 2a mol NaOH Dd thu đợc cã pH lµ A pH < B pH > C pH = D Không xác định PhÇn II: Tù luËn Câu Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Al và Al2O3 dd NaOH vừa đủ đợc dd X Cho từ từ dd NH4Cl vào dd X đến d, đun nóng thấy có khí mùi khai thoát và có kÕt tña tr¾ng ViÕt PTP¦ x¶y díi d¹ng ph©n tö vµ ion thu gän? Câu Trung hoà 200ml dd hỗn hợp HCl 0,3M và H2SO4 0,1M cần vừa đủ với V(ml) dd hçn hîp Ba(OH)2 0,1M vµ KOH 0,2M Coi H2SO4 2H+ + SO42TÝnh V vµ tæng khèi lîng muèi dung dÞch sau ph¶n øng? iii đáp án PhÇn I: Tr¾c nghiÖm 12 x 0,25 ®iÓm/c©u = ®iÓm A A B A A A B C PhÇn II: Tù luËn D 10 A 11 B 12 B (27) Al2O3 NaOH NaAlO2 H 2O C©u ®iÓm Al2O3 2OH AlO2 H 2O Al H 2O NaOH NaAlO2 3H 2 Al H 2O 2OH AlO2 3H NH 4Cl H 2O NaAlO2 Al (OH )3 NH NaCl NH 4 H 2O AlO2 Al (OH )3 NH n 0, 2.0,3 0, 2.0,1.2 0,1mol C©u n (0, 2.V V 0,1.2) /1000 0, 0004Vmol H OH H OH H 2O 0,1 mol = 0,0004V V = 250ml Ba SO42 BaSO4 0,025 0,02 0,02 muèi = 0,005 137 + 0,06 35,5 + 39 0,05 = 4,765 gam Ch¬ng nhãm nit¬ I MUÏC TIEÂU CUÛA CHÖÔNG Kiến thức : Giúp HS biết - Tính chaát hoùa hoïc cô baûn cuûa nitô , photpho - Tính chất vật lý hóa học số hợp chất : NH3, NO, NO2 , HNO3 , P2O5 , H3PO4 - Phương pháp điều chế và ứng dụng các đơn chất và số hợp chất Nitô , Photpho Kyõ naêng : Tieáp tuïc hình thaønh vaø cuûng coá caùc kyõ naêng - Quan sát , phân tích tổng hợp , và dự đoán tính chất các chất - Lập phương trình phản ứng hóa học , đặc biệt phương trình phản ứng oxi hóa khử - Giải các bài tập định tính và định lượng liên quan đến kiến thức chương (28) TiÕt 14 Bµi kh¸i qu¸t nhãm nit¬ Ngµy so¹n 15/10/2008 I môc tiªu bµi d¹y Kiến thức : - Biết tên các nguyên tố thuộc nhóm nitơ - Hiểu đặc điểm cấu tạo nguyên tử và vị trí nhóm nitơ BTH - Hiểu biến đổi tính chất các đơn chất và số hợp chất nhoùm Kyõ naêng : - Vận dụng kiến thức cấu tạo nguyên tử để hiểu tính chaát hoùa hoïc chung cuûa caùc nguyeân toá nhoùm nitô - Vận dụng qui luật chung biến đổi tính chất các đơn chất và hợp chất các nguyên tố nhóm nitơ II ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y Đàm thoại – nêu vấn đề –liên hệ thực tế III- CHUÈN BÞ CñA THÇY Vµ TRß Bảng tuần hoàn IV.tiÕn tr×nh bµi d¹y Bài : Có số nguyên tố mà hợp chất chúng quan trọng đời sống người đó có các nguyên tố thuộc nhóm VA Hoạt động giáo viên hoạt động học sinh (29) Hoạt động : GV: Nhoùm nitô thuoäc nhoùm maáy ? gồm nguyên tố nào ?Nêu tên vaø kí hieäu cuûa chuùng? I VÒ TRÍ CUÛA NHOÙM NITÔ TRONG BẢNG TUẦN HOAØN - Thuoäc nhoùm V BTH - Nhoùm Nitô goàm :Nitô (N),Photpho (P), Asen(As) , atimon (Sb) vaø bitmut (Bi) - Chúng thuộc các nguyên tố p ii tÝnh chÊt chung cña c¸c nguyªn tè nhãm nit¬ Cấu hình electron nguyên tử GV: Cho biết số electron lớp ngoài - Cấu hình lớp electron ngoài cùng : cuøng , phaân boá vaøo caùc obitan cuûa caùc nguyeân toá thuoäc nhoùm nitô ? ns2 np3 Ở trạng thái , nguyên tử các GV: Nhận xét số electron độc thân nguyên tố nhóm nitơ có electron độc trạng thái , kích thích ? thân , đó các hợp chất chúng có Khaû naêng taïo thaønh lieân keát hoùa coäng hoùa trò laø học từ các electron độc thân ? GV: V× caùc nguyeân toá : P, As, ns1 np3 nd1 Sb, Bi trạng thái kích thích có Đối với các nguyên tố : P, As, Sb, Bi elctron độc thân ? trạng thái kích thích có elctron độc thân nên hợp chất chúng có liên keát coäng hoùa trò laø Sự biến đổi tính chất các đơn chaát : Hoạt động : a Tính oxi hóa- khử : GV: H·y nhắc lại qui luật biến đổi - Trong các hợp chất chúng có các số tính KL, PK , tính oxi hóa- khử , độ oxi hoá : -3 , +3 , +5 âm điện , ái lực electron theo nhóm - Riêng Nitơ cón có các số oxi hoá : +1 , A ? Nhoùm nitô ? +2 , +4 Nitô Bimut - Các nguyên tố nhóm Nitơ vừa có tính HS: Bán kính , tính kim loại , tăng oxi hoá vừa có tính khử daàn - Khả oxi hóa giảm từ nitơ đến - Độ âm điện , AE , I1 , tính oxh bitmut giaûm daàn b Tính kim loại - phi kim - Tính khử tăng - Đi từ nitơ đến bitmut , tính phi kim các nguyên tố giảm dần , đồng thời tính kim loại tăng dần Sự biến đổi tính chất các hợp chaát : Hoạt động : a Hợp chất với hiđro : RH3 GV: Cho biết hóa trị R - Độ bền nhiệt giảm từ NH3 đến BiH3 (30) Hiđro ? viết công thức chung ? GV: Nªu biến đổi tÝnh bền , tính khử các hợp chất hiđrua này nhö theá naøo ? GV: Hợp chất với oxi R có số oxihoùa cao nhaát laø bao nhieâu ? Cho vd? GV: Haõy neâu qui luaät veà : - Độ bền các số oxi hóa ? - Sự biến đổi tính axít , bazơ caùc oxit vaø hiñroxit ? -Dung dòch cuûa chuùng khoâng coù tính axít b Oxit vaø hiñroxit : - Có số oxi hoá cao với ôxi : +5 - Độ bền hợp chất với số oxihoá +5 N2O5, P2O5 , HNO3 , H3PO4 giaûm - Với N và P số oxi hóa +5 là đặc trưng - Tính bazô cuûa caùc oxit vaø hiñroxit taêng còn tính axit giảm Theo chiều từ nitơ đến bitmut - Với số oxi hóa +3 As2O3,Sb2O3, Bi2O3 As(OH)3 , Sb(OH)3 , Bi(OH)3 Độ bền taêng Hoạt động : V cñng cè Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm VA đợc biÓu diÔn tæng qu¸t lµ: A ns2 np3 B ns2 np4 C ns2 np5 D (n-1)d10ns2 np3 Trong số các nhận định sau các nguyên tố nhóm VA, nhận định nào sai? Từ Nitơ đến Bimut A TÝnh axit cña c¸c hidroxit t¨ng dÇn B TÝnh phi kim gi¶m dÇn C Nhiệt độ sôi các đơn chất tăng dần D §é ©m ®iÖn gi¶m dÇn * Híng dÉn SGK- bµi tËp vÒ nhµ TiÕt 15 Bµi 10 nit¬ Ngµy so¹n: 18/10/2008 I môc tiªu bµi d¹y Kiến thức : - Hiểu tính chất vật lý , hóa học nitơ - Bieát phöông phaùp ñieàu cheá nitô coâng nghieäp vaø phoøng thí nghieäm - Hiểu ứng dụng nitơ Kyõ naêng : - Vận dụng đặc điểm cấu tạo phân tử nitơ để giải thích tính chất vật lý , hóa hoïc cuûa nitô - Reøn luyeän kyõ naêng suy luaän logic II ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y Trực quan sinh động - Đàm thoại gợi mở (31) III chuÈn bÞ cña thÇy vµ trß GV: Gi¸o ¸n vµ mét sè bµi tËp cñng cè HS : Ôn lại các kiến thức đã học nitơ IV tiÕn tr×nh bµi d¹y Bµi cò: * Nêu các tính chất chung và biến đổi tính chất nhóm Nitơ ? Bài : Hoạt động giáo viên hoạt động học sinh Hoạt động : I CẤU TẠO PHÂN TỬ : GV: H·y mô tả liên kết phân tử - Công thức electron : N2 ? : N :::N : GV: Hai nguyên tử Nitơ phân tử - Công thức cấu tạo : liên kết với nào? NN Phân tử N2 gồm hai nguyên tử , liên kết với ba liên kết CHT không có cực Hoạt động 2: II TÍNH CHAÁT VAÄT LYÙ : GV: Nit¬ chiÕm kho¶ng 4/5 thÓ tÝch N2 không trì sống , không độc kh«ng khÝ H·y cho bieát traïng thaùi vaät - Laø chaát khí khoâng maøu , khoâng muøi , lý nitơ ?Nit¬ có trì sống khoâng vò , hôi nheï hôn khoâng khí , hoùa khoõng ? có độc khoõng ? lỏng - 196 0C, hóa rắn:-210 0C GV: N2 nặng hay nhẹ không khí ? - Tan ít nước , không trì cháy và sống Hoạt động : III TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC GV: Vì nitụ laứ phi kim có độ âm nhieọt ủoọ thửụứng nitụ khaự trụ veà maởt ®iƯn lín nhiệt độ thường khá hóa học v× cã liªn kÕt ba bỊn v÷ng trơ mặt hoá học , hãy giải thích ? nhiệt độ cao hoạt động GV: Dựa vào số oxi hóa hãy dự đoán tính chaát cuûa nitô? - Nitơ có các số oxi hoá : GV: Nitơ cã thĨ cã c¸c số oxi hoá -3 , , +1 , +2 , +3 , +4 , +5 nào?Từ đó dự đoán các tính chất hoá -N coự soỏ oxihoaự neõn vửứa theồ hieọn häc cã thÓ cã cña nit¬ ? tính oxi hoá và tính khử GV: Nitơ thể tính oxihóa, tÝnh -Nitơ thể tính khử tác dụng với các nguyên tố có độ âm điện lớn khư trường hợp nào ? hôn Theå hieän tính oxihoùa taùc dụng với các nguyên tố có độ âm điện nhá hôn Tính oxi hoùa : : GV: H·y cho biÕt vai trß cđa nit¬ a Tác dụng với hiđro Ở nhiệt độ cao (400 C) , áp suất cao ph¶n øng trªn? vaø coù xuùc taùc : GV: Chỉ với Li , nitơ tác dụng (32) 3 nhiệt độ thường N N2 + 3H2 D H3 H = - 92kJ GV: V× t¸c dơng víi hi®ro vµ b Tác dụng với kim loại : kim lo¹i nit¬ thÓ hiÖn tÝnh oxiho¸? 6Li + N20 Li3N ( Liti Nitrua ) 3Mg + N2 Mg3N2 (Magie Nitrua ) Tính khử : GV: Xác định số oxihoa và cho biết vai - ễÛ nhieọt ủoọ 3000 C (hoaởc hoà quang trß cña nit¬ c¸c ph¶n øng trªn? ñieän ) : N20 + O2 D 2NO H=180KJ PO - Khí NO khoâng beàn : GV: 2HNO3 N2O5 + H2O +2 +4 N O + O2 D N O2 t N2O + 2H2O NH4NO3 ⃗ - Caùc oxit khaùc nhö N2O , N2O3 , N2O5 NO + NO2 100 C N2O3 và NO2 không ủieàu cheỏ trửùc tieỏp đợc tửứ Hoạt động : nitô vaø oxi GV: Trong tự nhiên nitơ có đâu và IV TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VAØ ÑIEÀU CHEÁ : daïng toàn taïi cuûa noù laø gì ? Traïng thaùi thieân nhieân : - Ở dạng tự : chiếm khoảng 80% thể tích không khí , tồn đồng vị : GV: Tham kh¶o SGK 14 N (99,63%) , 15N(0,37%) - Ở dạng hợp chất :NaNO3 Ñieàu cheá a Trong coâng nghieäp : 0 KK KK t⃗ KKláng t dan N2 khÝ GV: Người ta điều chế nitơ cách CO2 naøo ? H2 O O2 láng b Trong phoøng thí nghieäm : GV: H·y tr×nh bµy c¸ch ®iÒu chÕ N2 - Ñun dung dòch baõo hoøa muoái amoni c«ng nghiÖp? nitrit ( Hỗn hợp NaNO2 và NH4Cl ) : t N2 + 2H2O NH4NO2 ⃗ V ỨNG DỤNG : Là thành phần dinh dưỡng chính thực vật Trong công nghiệp dùng để tổng hợp GV: Nitơ có ứng dụng gì ? NH3 , từ đó sản xuất phân đạm , GV: Dùa vµo SGK h·y nªu c¸c øng axít nitríc Nhieàu nghaønh coâng dông cña nit¬? nghiệp luyện kim , thực phẩm , điện tử Sử dụng nitơ làm môi trường V cñng cè (33) Dùng bài tập 1,2/40 SGK để củng cố tiết học Baøi taäp veà nhaø : 3, 4, , / 40 SGK TiÕt 16 Bµi 11 am«ni¨c vµ muèi am«ni Ngµy so¹n: 22/10/2008 I môc tiªu bµi d¹y Kiến thức : Giuùp HS hieåu - Tính chaát hoùa hoïc cuûa amoniac - Vai trò quan trọng amiac đời sống và kỹ thuật Cho HS bieát : - Phöông phaùp ñieàu cheá amoniac phoøng thí nghieäm vaø coâng nghieäp Kyõ naêng : - Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính vật lý , hóa học amoniac -Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân để giải thích các điều kiện kĩ thuật saûn xuaát amoniac - Rèn luyện khả lập luận logic và khả viết các phương trìnhtrao đổi ion II ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y Trực quan - Đàm thoại III.chuÈn bÞ cña thÇy vµ trß Duïng cuï : èng nghieäm , giaù oáng nghieäm , chaäu thuyû tinh Hoùa chaát : NH3 , H2O , NH4Cl , Phenolphtaleâin IV tiÕn tr×nh bµi d¹y Bµi cò : - Nêu tính chất hóa học nitơ ? ®iỊu kiƯn thường nitơ trơ mặt hoá học ? VD ? - T¹i c¸c hîp chÊt nit¬ chØ cã ho¸ trÞ tèi ®a lµ IV, c¸c nguyªn tè cßn l¹i cã ho¸ trÞ tèi ®a lµ V? Bài : Hoạt động giáo viên hoạt động học sinh Hoạt động : I CẤU TẠO PHÂN TỬ : GV: H·y mô tả hình thành phân tử N NH3 vµ cho bieát ñaëc ñieåm caáu taïo cuûa H : : H H–N–H phân tử NH3? CT e H H N CTCT GV: H·y viết công thức electron và công thức cấu tạo phân tử NH3 ? H • H H GV: V× NH3 lµ ph©n tö ph©n cùc Liên kết phân tử NH là liên kết m¹nh? CHT phân cực, ®Çu nitơ tích điện âm , (34) Hoạt động 2: GV: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm tÝnh tan cña amoni¨c HS quan s¸t nªu c¸c hiÖn tîng x¶y vµ gi¶i thÝch? GV: V× NH3 tan nhiÒu níc ? Hoạt động 3: GV: Dung dòch NH3 theå hieän tính chaát cuûa moät kieàm yeáu nhö theá naøo ? GV: Dựa vào thuyết axít – bazơ Bronsteât vieát phöông trình ñieän li cuûa NH3 nước? GV: Dung dÞch amoniac gåm nh÷ng g×? GV: V× NH3 dÔ t¸c dông víi axit t¹o thµnh muèi? Hoạt động : GV: H·y viÕt c¸c PTP¦ ion rót gän c¸c trêng hîp trªn? GV: TiÕn hµnh thÝ nghiƯm cho từ từ d2 NH3 + d2 CuSO4 HS quan s¸t nªu c¸c hiÖn tîng x¶y vµ gi¶i thÝch? ®Çu hiñro tích ñieän döông -Phân tử NH3 có cấu tạo hình tháp , đáy là tam giác phân tử NH3 là phân tử phân cực II TÍNH CHAÁT VAÄT LYÙ : - Laø chaát khí khoâng maøu , muøi khai vaø xoác , nheï hôn khoâng khí - Khí NH3 tan nhiều nước , taïo thaønh dung dòch amoniac coù tính kieàm yeáu III TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC Tính bazô yeáu : a Tác dụng với nước : Trong dung dòch NH3 laø moät bazô yếu , 250C , Kb = 1,8 10-5 NH3 + H2O NH4+ + OH – Dung dÞch amoniac : chñ yÕu lµ NH3 vµ mét phÇn rÊt nhá ion NH4+, OHb Tác dụng với axít : - Taïo thaønh muoái amoni 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 NH3 + H+ NH4+ NH3(k) + HCl(k) NH4Cl(r ) c Tác dụng với dung dịch muối nhiều kim loại , tạo kết tủa hiđroxit Al3++3NH3+3H2OAl(OH)3 +3NH4+ Fe2++2NH3+2H2OFe(OH)2 +2NH4+ Khả tạo phức : CuSO4 +2NH3 +2H2O (NH4)2SO4 + Cu(OH)2 Cu(OH)2 + NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2++ 2OHMaøu xanh thaãm AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2] Cl AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl- GV: T¬ng tù nh trªn h·y viÕt c¸c ph¬ng ph¶n øng cho từ từ d2 AgNO3 vaứo d2 NaCl sau đó cho tiếp dd NH vào đến d ? GV: Sự tạo thành các ion phức là kết hợp các phân tử NH các electron chưa sử dụng nguyên tử nitơ với ion kim loại Hoạt động : GV: Xaùc ñònh soá oxihoùa cuûa nitô ? So víi c¸c số oxihóa có thể có nitơ ? Tính khử : Từ đó dự đoán tính chất hoá học có thể cã cña NH3? a Tác dụng với oxi : GV: V× NH3 cã tÝnh khö? 4NH3 +3O2 t 2N02 + 6H2O 0 t 4NH3 +5O2 xt 4NO + 6H2O (35) 850 – 9000C, Pt- Ir GV: V× NH3 tác dụng với Cl2 t¹o khãi tr¾ng ? b Tác dụng với clo : Khí NH3 tự bốc cháy khí Clo tạo lửa có khói trắng : 2NH3 + 3Cl2 N20 + HCl GV: khí HCl vừa tạo thành hóa hợp với Dùng sơ đồ để giải thích thí nghiệm NH NH3 + HCl NH4Cl Khói trắng là hạt NH4Cl c Tác dụng với số oxit kim loại: 2NH3 + 3CuO t Cu + N20 +3H2O Khi đun nóng , NH3 có thể khử oxit số kim loại thành kim loại V cñng cè * Ph¶n øng cña NH3 víi Cl2 t¹o “ khãi tr¾ng”, chÊt nµy cã c«ng thøc lµ A HCl B N2 C NH3 D NH4Cl * Để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp N2, H2 và NH3 công nghiệp, ngời ta đã sö dông ph¬ng ph¸p nµo sau ®©y? A Cho hçn hîp ®i qua dung dÞch níc v«i B Cho hçn hîp ®i qua CuO nung nãng C Cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc D NÐn vµ lµm l¹nh hçn hîp, NH3 ho¸ láng * Híng dÉn SGK- bµi tËp vÒ nhµ TiÕt 17 amoniac - muèi amoni ( tiÕt ) Ngµy so¹n: 25/10/2008 I tiÕn tr×nh bµi d¹y Bµi cò: TÝnh chÊt hãa häc c¬ b¶n cña am«ni¾c, gi¶i thÝch nguyªn nh©n? Hoạt động giáo viên hoạt động học sinh Hoạt động IV.ỨNG DỤNG : GV: H·y nªu c¸c øng dông cña NH3 ? S¶n xuÊt HNO3, ph©n bãn, chÊt g©y l¹nh m¸y l¹nh GV: Trong phoøng thí nghieäm vaø V ÑIEÀU CHEÁ : công nghiệp NH3 điều Trong phoøng thí nghieäm : cheá nhö theá naøo ? + - t NH3 + H2O GV: Làm nào để cân NH4 + OH (36) chuyeån dòch veà phía NH3 ? Cho muối amoni tác dụng với kiềm GV: Dùng sơ đồ thiết bị tổng hợp Trong công nghiệp: NH3 để giải thích quá trình t¹o thµnh N2(k) + 3H2(k) 2NH3 ∆H = - 92 kJ saûn phaåm Hạ nhiệt độ : thích hợp 450 – 5000C T¨ng P : thÝch hîp 200 – 300 at Hoạt động GV: Cho HS quan saùt tinh theå muoái amoni clorua GV: Hoøa caùc tinh theå muoái amoni clorua vào nước Hãy nhận xét trạng thaùi , maøu saéc , tính tan ? Hoạt động GV : Lµm thÝ nghiÖm sau : - èng : (NH4)2SO4 + NaOH - èng : NH4Cl + AgNO3 GV: HS quan sát tượng , viết phương trình phân tử và ion rút gọn ? GV: Cho NH4Cl vaøo oáng nghieäm, ñun noùng H·y nªu hiÖn tîng nhaän xeùt vaø giaûi thích ? GV: Dựa vào phản ứng gv phân tích để hs thấy chất phản ứng phân huỷ muối amoni b muèi amoni I TÍNH CHAÁT VAÄT LYÙ : - Là hợp chất tinh thể ion , Phân tử gồm cation NH4+ và anion gốc axit - Muối amoni dễ tan nước và tan điện ly hoàn toàn thành các ion NH4Cl NH4+ + ClIon NH4+ khoâng coù maøu II TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC Phản ứng trao đổi ion : (NH4)2SO4+ NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O + NH4 + OH → NH3↑ +H2O Phản ứng này dùng để điều chế NH3 PTN NH4Cl +AgNO3 AgCl↓ + NH4NO3 Cl- +Ag+ AgCl ↓ Phản ứng nhiệt phân : a Muối amoni tạo gèc axít không có tính oxihoùa : Muối đáy ống nghiệm gi¶m dÇn và xuaỏt hieọn ụỷ gaàn mieọng oỏng nghieäm NH4Cl thaêng hoa NH4Cl(r ) t NH3(k) + HCl(k) HCl + NH3 t NH4Cl Khi ñun noùng bò phaân huûy thaønh amoniac GV: Tuyø thuoäc vaøo axit taïo thaønh vaø axit mà NH3 có thể bị oxi hoá thành các (NH4)2CO3 t NH3 + NH4HCO3 saûn phaåm khaùc NH4HCO3 t NH3 + CO2 + H2O GV: Híng dÉn HS viÕt c¸c ph¬ng b Muối tạo gèc axít có tính oxihóa : tr×nh ph¶n øng víi (NH4)2SO4, NH4NO2 t N2 + 2H2O (NH4)2Cr2O7 NH4NO3 t N2O + 2H2O 0 0 (NH4)2SO4 t NH3 +NH4HSO4 t 3NH4HSO4 N2+NH3+3SO2+6H2O (37) (NH4)2Cr2O7 t N2 + Cr2O3 + 4H2O II- Cñng cè : * Khi nhiệt phân hoàn toàn NH4NO3 ta thu đợc các sản phẩm sau: A N2O, H2O B NH3, H2O C NH3, N2O, H2O D NH3, HNO3 * Híng dÉn BT SGK – BTVN TiÕt 18 Baøi 12 : AXiT NiTRiC Vµ Muèi NiTRAT (tiÕt1) Ngµy so¹n: 28/10/2008 I môc tiªu bµi d¹y Kiến thức : - Hiểu tính chất vật lý , hóa học axít nitric và muối nitrat - Bieát phöông phaùp ñieàu cheá axít nitric phoøng thí nghieäm vaø coâng nghieäp Kyõ naêng : - Rèn kỹ viết phương trình phản ứng oxihóa - khử và phản ứng trao đổi ion - Reøn kyõ naêng quan saùt , nhaän xeùt vaø suy luaän logic - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng oxihóa – khử II ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y Trực quan – Nêu và giải vấn đề - Đàm thoại III.chuÈn bÞ cña thÇy vµ trß Dụng cụ : èng nghiệm , giá đỡ , ống nhỏ giọt , đèn cồn Hoá chất : Axít HNO3 đặc và loãng , d2 H2SO4 loãng , d2 BaCl2 ,d2 NaNO3 , NaNO3 Tinh theå Cu(NO3)2 tinh theå , Cu , S IV tiÕn tr×nh bµi d¹y (38) Bµi cò : * Cho biết tính chất hóa học NH3 ? phản ứng minh họa ? * Tính chất muối amoni ? cho ví dụ minh hoạ ? Bài : Hoạt động giáo viên hoạt động học sinh Hoạt động 1: I – CẤU TẠO PHÂN TỬ : GV: H·y vieát CTCT, xaùc ñònh soá - CTPT : HNO3 oxihoùa , hoùa trò cuûa nitô - CTCT : HNO3 ? O H – O= N O Hoạt động 2: - Nitơ có hóa trị IV và số oxihoá là +5 GV: Cho HS quan saùt loï axít II – TÍNH CHAÁT VAÄT LYÙ : HNO3 mở nút bình đựng HNO3 - Là chất lỏng không màu ñaëc nhaän xeùt traïng thaùi vaät lyù - Boác khoùi maïnh khoâng khí aåm cuûa axít ? - D = 1,53g/cm3 , t0s = 860C 4HNO3 NO2 + O2 + 2H2O GV: V× dd HNO3 cã mµu vµng dung dòch axit coù maøu vaøng cã lÉn NO2 vµ cần cất giữ bình sẫm - Axít nitric tan vô hạn nước maøu , boïc baèng giaáy ñen ? -Phòng thí nghiệm dùng đặc HNO3 68% III TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC : Hoạt động3: Tính axít : GV: Yeâu caàu HS neâu tính chaát HNO3 H+ + NO3chung cuûa axit ? - Dung dịch axít HNO3 có đầy đủ tính chất GV: H·y vieát phöông trình phaûn cuûa moät dung dòch axít ứng HNO3 tác dụng với : CaO , CaO + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O NaOH , CaCO3? NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O CaCO3+2HNO3 Ca(NO3)2+ CO2 + H2O Tính oxi hoùa : Vì HNO3 , N coù soá oxihoùa cao nhaát +5 GV: Tại HNO3 có tính a Với kim loại : oxihoùa? * Với kim loại có tính khử yếu : HNO3 đặc bị khử đến NO2 Cu + 4HNO3(ñ) Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O GV: S¶n phÈm phơ cđa HNO3 phơ - HNO3 loãng bị khử đến NO thuéc vµo nh÷ng yÕu tè nµo? 3Cu + 8HNO3(l) 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O * Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh : Mg, Zn ,Al GV: H·y hoµn thµnh c¸c PTP¦ trên và xác định vai trò HNO3 - HNO3 ủaởc bũ khửỷ ủeỏn NO2 các phản ứng đó? - HNO3 loãng bị khử đến N2O N2 - HNO3 loãng t¹o NH4NO3 (39) 8Al+ 30HNO3(l) 8Al(NO3)3+3N2O+15H2O 5Mg + 12HNO3(l) 5Mg(NO3)2+ N2 + 6H2O GV: Nước cường thủy ( 1V dd 4Zn+10HNO3(l)Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O HNO3 +3V dd HCl ) cã thĨ hòa - Fe,Cr, Al thụ động hóa víi dung dịch tan Au và Pt H·y viÕt HNO3 đặc nguội PTP¦? Au + HNO3 +3HCl AuCl3 + NO +2H2O GV: Khi đun nóng HNO3 đặc có b.Tác dụng với phi kim thể tác dụng với C, P ,S C + 4HNO3(đ) CO2 + 4NO2 + 2H2O H·y viÕt PTP¦? S + 6HNO3(ñ) H2SO4 + 6NO2 +2H2O GV: H2S , HI, SO2 , FeO , muối c Tác dụng với hợp chất : sắt (II) có thể tác dụng với 3FeO +10HNO3 3Fe(NO3)3+ NO + 5H2O H2S + 2HNO3(l) 3S + 2NO + 4H2O HNO3 H·y viÕt PTP¦? V- Cñng cè : * Dùng bài 2, SGK để củng cố * Híng dÉn BT SGK – BTVN Equation Chapter Section TiÕt 19 NiTRAT ( tiÕp ) Baøi 12 AXiT NiTRiC Vµ Muèi Ngµy so¹n: 3/11/2008 I tiÕn tr×nh bµi d¹y Bµi cò: * Nêu tính chất hoá học axit Nitric ? lấy ví dụ minh hoạ ? * Hoàn thành chuỗi : N2 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 Cu(NO3)2 Bài : NH4NO3 Hoạt động giáo viên hoạt động học sinh IV ỨNG DỤNG : Hoạt động SGK GV: Neâu phöông phaùp ñieàu cheá V – ÑIEÀU CHEÁ : HNO3 phoøng thí nghieäm ? Trong phoøng thí nghieäm GV: Trong coâng nghieäp HNO3 NaNO + H SO t HNO +NaHSO 3(r ) 4(ñ) điều chế từ nguồn nguyên liệu Trong công nghiệp : nào ? chia làm giai đoạn ? t GV: Cã thÓ toùm taét caùc giai 4NH3+5O2 xt 4NO + 6H2O ∆H =- 907kJ đoạn sơ đồ 850 – 9000C, Pt- Ir NH3 → NO → NO2 → HNO3 2NO + O2 2NO2 4NO2 +2H2O +O2 4HNO3 - Dung dịch HNO3 thu có nồng độ 52 - 68% Chưng cất với H2SO4 đậm đặc thu ủửụùc d2 HNO3 có nồng độ cao o Hoạt động B Muèi NTR¸T (40) GV: Cho bieát veà ñaëc ñieåm veà tính tan cuûa muoái nitrat ? I TÍNH CHAÁT CUÛA MUOÁI NITRAT : Tính chaát vaät lyù : - Dễ tan nước và chất điện ly mạnh dung dịch , chúng phân ly hoàn toàn thaønh caùc ion GV: Vieát phöông trình ñieän ly M(NO3)n Mn+ + n NO3cuûa KNO3 , Ca(NO3)2 C¸c Ca(NO3)2 Ca2+ + 2NO3dung dịch muối nitrat có đặc KNO3 K+ + NO3®iÓm g× chung? - Các dung dịch muối nitrat chứa ion NO3– khoâng coù maøu Hoạt động GV: ViÕt c«ng thøc tæng qu¸t cña Tính chaát hoùa hoïc muèi nitrat? Caùc muoái nitraùt deã bò phaân huûy ñun noùng GV: Khi ñun noùng muoái nitraùt cña c¸c kim lo¹i tríc Mg bò phaân huûy thaønh muoái nitrit + khí O2 H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹? GV: Khi ñun noùng muoái nitraùt cña các kim loại từ Mg đến Cu bũ phaõn hủy thành oxit kim loại + NO + O2 H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹? a.Muối nitrát các kim loại hoạt động ( Tríc Mg ) n M(NO3)n M(NO2)n + O2 to to 2KNO3 2KNO3 +O2 b.Muối nitrát các kim loại từ Mg Cu n 2M(NO3)n M2On+ 2n NO2 + O2 to GV: Khi ñun noùng muoái nitraùt cña t 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 c¸c kim lo¹i sau Cu bò phaân huûy thành kim loại + NO2 + O2 H·yc.Muối kim loại kém hoạt động viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh n ho¹? t M(NO3)n M + n NO2 + O2 Hoạt động 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 GV: Khi cho Cu vµ dd H2SO4 vaøo dung dòch NaNO3 xuÊt hiÖn dung dÞch mµu xanh lam vµ cã Nhaän bieát ion nitrat : khÝ kh«ng mµu ho¸ n©u - Khi coù maët ion H+ vaø NO3- theå hieän tính kh«ng khÝ tho¸t H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra? oxihoùa gioáng nhö HNO3 3Cu + 8NaNO3 + 4H2SO4(l) 3Cu(NO3)2+ Hoạt động 2NO + 4Na2SO4 + 4H2O GV: Muối nitrat có ứng 3Cu+8H++2NO3-3Cu2+ + 2NO +4H2O duïng gì ? 2NO + O2 2NO2 (nâu đỏ ) GV: Trong tự nhiên Nitơ tồn II ỨNG DỤNG CỦA MUỐI NITRAT : đâu ? dạng nào ? luân chuyển Dùng để làm phân bón hóa học tự nhiên nào ? Kalinitrat còn sử dụng để chế thuốc nổ ñen C CHU TRÌNH CỦA NITƠ TRONG TỰ o o (41) NHIEÂN : ( SGK ) Hoạt động 6: ii cñng cè * Phản ứng hoá học nào sau đây không đúng ? o t A KNO3 2KNO2 + O2 o t B Cu(NO3)2 2CuO + NO2 + O2 to C 4AgNO3 2Ag2O+4NO2 + O2 to D 4Fe(NO3)3 2Fe2O3 +12 NO2 +3O2 * Híng dÉn bµi tËp SGK – BTVN TiÕt 20 Baøi 13 LUYEÄN TAÄP TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VAØ HỢP CHẤT CỦA NITƠ Ngµy so¹n: 6/11/2008 I môc tiªu bµi d¹y : Kiến thức : - Củng cố kiến thức tính chất vật lý , hóa học , điều chế và ứng dụng Nitơ, amoniac , muoái amoni , axít nitric muoái nitrat - Vận dụng kiến thức để giải bài tập II CHUÈN BÞ CñA THÇY Vµ TRß GV: Heä thoáng caâu hoûi vaø baøi taäp HS: Ôn tập lại kiến thức đã học III ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y Đàm thoại – nêu và giải vấn đề IV tiÕn tr×nh bµi d¹y : Bài : a lý thuyÕt Dửùa vào các kiến thức đã học haừy ủieàn vaứo baỷng sau : Ñôn chaát (N2) CTCT Tính chaát vaät lyù Tính chaát hoùa hoïc Ñieàu cheá Amoniac (NH3) Muoáiamoni (NH4+ ) Axít nitric (HNO3) Muoái nitrat (NO3-) (42) Ưùng dụng B – BAØI TAÄP Bài : Viết các phương trình phản ứng thực các dãy chuyển hóa sau : a B A B C D E H b Cu CuO Cu(NO3)2 HNO3 NO2 NO NH3 N2 NO HD : A: N2 ; B: NH3 ; C: NO ; D: NO2 ; E: HNO3 ; G: NaNO3 ; H: NaNO2 Baøi : Hai khí A và B có mùi xốc , phản ứng với theo các cách khác sau đây , tùy theo điều kiện phản ứng : a Trong trường hợp dư khí A thì xảy phản ứng : A + B C + D (C: chaát raén khoâ ) (D: chaát khí ) b Trong trường hợp dư khí B thì xảy phản ứng : 2A + 3B D + 6E (chaát khí ) Chất rắn C màu trắng , đốt nóng bị phân hủy thuận nghịch , biến thành chaát A vaø chaát E d = 1,25g/l (ñktc) Haõy xaùc ñònh caùc chaát A,B , C, D , E HD: MD= 1,25 * 22,4 =28 C laø chaát raén maøu traéng , phaân huûy thuaän nghòch : NH4Cl D NH3 + HCl (C) (A) (E) Vaäy B laø khí Cl2 Baøi : a Một các sản phẩm phản ứng kim loại Mg vơi axit HNO3 có nồng độ trung bình là nitơoxit Tổng các hệ số phương trình phản ứng : A 10 B 18 C 24 D 30 Hãy chọn đáp án đúng b Một sản phẩm phản ứng Cu + HNO3 loãng là nitơ monooxit Tổng các hệ số phương trình phản ứng : A 10 B 18 C 24 D 30 Hãy chọn đáp án đúng Baøi : Baèng phöông phaùp hoùa hoïc haõy nhaän bieát caùc dung dòch sau : NH3 , (NH4)2SO4 (43) , NH4Cl , Na2SO4 Viết các phương trìng phản ứng HD : NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl , Duøng quyø tím aåm : xanh ño’ đỏ traéng Ba(OH)2 coøn laïi Na2SO4 tím Baøi : Trong qúa trình tổng hợp amoniac áp suất bình phản ứng giảm 10% so với áp suất lúc đầu Biết nhiệt độ bình phản ứng giữ không đổi trước và sau phản ứng Hãy xác định thành phần (%thể tích ) hỗn hợp khí thu sau phản ứng , hỗn hợp đầu lượng nitơ và hiđro lấy đúng theo tỉ lệ hợp thức HD : N2 + 3H2 D 2NH3 Pö : x 3x 2x Coøn laïi:(1 – x) ( – 3x ) 2x Ở nhiệt độ không đổi : p2/p1 = n2/n1 → 0,9 = (2x + – 4x)/4 → x = 0,2 %VN2 =22,2% , % VH2 = 66,7% , %VNH3= 11,1% Baøi 14.5 : Dẫn 2,24 lit khí NH3 ( đkc) qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu chất raén A vaø khí B Viết phương trình phản ứng xảy và thể tích khí B ( đktc ) ? Ngâm chất rắn A dd HCl 2M dư Tính V dd axit đã tham gia phản ứng? HD 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O 0,1mol 0,15 0,05 VB = 0,05 × 22,4 = 1,12(l) => nCuO d = 32/80 – 0,15 = 0,25 mol CuO + 2HCl CuCl2 + H2O nHCl = 0,25 = 0,5mol 0,5 Vdd HCl M = = 0,25 (l) V cñng cè Kết hợp củng cố phần quá trình luyện tập Baøi taäp veà nhaø : Laøm taát caû caùc baøi taäp coøn laïi sbt (44) TiÕt 21 Bµi 14 PHOTPHO Ngµy so¹n: 10/11/2008 I môc tiªu bµi d¹y : Kiến thức : - Biết đợc vị trí phốtpho BTH các nguyên tố hoá học, cấu hình electron nguyªn tö - Biết cấu tạo phân tử và các dạng thù hình photpho - Bieát tính vaät lyù hoùa hoïc cuûa photpho - Biết phương pháp điều chế và ứng dụng photpho Kyõ naêng : - Viết đợc phơng trình phản ứng minh hoạ - HS biết vận dụng hiểu biết tính chất vật lý , hóa học photpho để giải các bài tập - Sử dụng đợc P cách hiệu và an toàn phòng thí nghiệm và thùc tÕ II CHUÈN BÞ CñA THÇY Vµ TRß * Hóa chất : Photpho đỏ , photpho trắng * Dụng cụ : èng nghiệm , giá sắt , kẹp gỗ , đèn cồn III ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y Đàm thoại – nêu và giải vấn đề IV tiÕn tr×nh bµi d¹y : Bài : Hoạt động giáo viên Hoạt động : GV: Phốt có hợp chất nào ? P có tính chất gì ? Photpho coù maáy daïng thuø hình ? GV: H·y nªu c¸c tính chaát vaät lyù cuûa phètpho tr¾ng ? GV: V× phètpho tr¾ng ph¸t quang bãng tèi? Hoạt động : GV: H·y so s¸nh c¸c tÝnh chÊt vËt lý Phốtpho đỏ với phốtpho tr¾ng ? hoạt động học sinh I Tính chaát vaät lyù : * P traéng : - Dạng tinh thể phân tử P4 - Không màu vàng nhạt giống saùp Deã noùng chaûy bay hôi, t0 = 44,10C Rất độc, gây bỏng nặng rơi vào da Không tan nước tan dung môi hữu : C6H6 , ete Oxihoá chaäm phaùt saùng - Kém bền tự cháy không khí điều kiện thường * P đỏ : - Dạng Polime (P)n , Chất bột màu đỏ - Khoù noùng chaûy, khoù bay hôi t0n/c=2500C Khoâng tan baát kyø dung moâi naøo - Bền không khí điều kiện thường , beàn hôn P traéng - GV: Giữa P trắng và P đỏ coự theồ (45) chuyển hoá lÉn nh thÕ nµo? t ,kh«ng cã kk lµm l¹nh P đỏ P h¬i P tr¾ng Hoạt động 3: 250 C P đỏ GV: Dựa vào số oxihóa có thể có P tr¾ng kh«ng cã kk P dự đoán khả phản ứng II Tính chất hoá học : cña P ? GV: Tại t0 thường P hoạt P có các số oxi hoá : -3 , , +3 , +5 Có thể thể tính khử và tính oxi hoá động ho¸ häc mạnh N2 ? - Độ âm điện P < N - Nhưng P hoạt động hóa học N vì liên kết N ≡ N bền vững GV:Khi nào thể tính oxihoa? * P trắng hoạt động P đỏ Cho vÝ dô? Tính oxi hoùa : Tác dụng với số kim loại mạnh ( K, Na , Ca , Mg ) to 2P + 3Ca Ca3P2 Canxiphotphua GV: P thể tính khử nào ? – Tính khử : Cho vÝ dô? a Tác dụng với oxi : GV: Xác định vai trò P 4P + 3O2 2P2O3 ẹiphotpho trioxit c¸c ph¶n øng trªn? 4P0 +5O2 2P2O5 Ñiphotpho pentaoxit GV: P tác dụng với số b Tác dụng với clo : phi kim ñun noùng VÝ dô S h·y 2P + 3Cl t 2PCl Photpho triclorua viết phương trình phản ứng xảy t 2P+5Cl2 2PCl5 Photpho pentaclorua ra? t 2P + 3S P2S3 o o o to 2P + S P2S5 GV: Ngoài P còn tác dụng với số hợp chất Nh HNO3 , c Tác dụng với các hợp chất : 6P + 5KClO3 3P2O5 + 5KCl KClO3 , KNO3 , K2Cr2O7 3P+5HNO3+2H2O3H3PO4 +5NO Hoạt động 4: GV: Nêu c¸c ứng dụng P? III ỨNG DỤNG - Dùng sản xuất thuốc đầu que diêm - Ñieàu cheá H3PO4 P P2O5 H3PO4 Hoạt động : IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VAØ ĐIỀU CHEÁ : GV: Trong thiên nhiên P tồn dạng nào ? Tại N2 tồn Trong tự nhiên: trang thái tự còn P thì không ? - Không có P dạng tự do: - Coù quaëng apatit: 3Ca3(PO4)2.CaF2 Photphoric: Ca3(PO4)2 - Có protien thực vật, xương, (46) GV: Trong coâng nghieäp P saûn xuaát baèng caùch naøo ? răng, bắp thịt, tế bào não, người và động vật Ñieàu cheá: - Bằng cách nung hỗn hợp Ca3(PO4)2, SiO2 và than 12000C C Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 1200 3CaSiO3 + 2P + 5CO - Hơi P thoát ngưng tụ làm lạnh , thu P dạng rắn V cñng cè * Phốtpho đỏ đợc lựa chọn để sản xuất diêm an toàn thay cho phốtpho trắng vì lí nµo sau ®©y? A Phốtpho đỏ không độc hại ngời B Phốtpho đỏ không gây hoả hoạn nh phốtpho trắng C Phốtpho trắng là hoá chất độc hại D A, B, C đúng * Híng dÉn BT SGK - BTVN Baøi 15 AXÍT PHOTPHORIC VAØ MUOÁI PHOTPHAT Ngµy so¹n: 14/11/2008 I môc tiªu bµi d¹y : Kiến thức : - Biết cấu tạo phân tử axít photphoric - Bieát tính chaát vaät lyù , hoùa hoïc cuûa axít photphoric - Bieát tính chaát vaø nhaän bieát muoái photphat - Biết ứng dụng và điều chế axít photphoric Kyõ naêng : TiÕt 22 (47) - ViÕt c¸c PTP¦ díi d¹ng ph©n tö vµ ion rót gän minh ho¹ tÝnh chÊt cña H3PO4 vµ muèi phètphat - Vận dụng kiến thức axít photphoric và muối photphat để giải các bài tập - Nhận biết đợc H3PO4 và muối phốtphat phơng pháp hoá học II CHUÈN BÞ CñA THÇY Vµ TRß * Hoùa chaát : H2SO4ñaëc , Dung dòch AgNO3 , d2 Na3PO4 , d2 KNO3 * Duïng cuï : oáng nghieäm III ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y Đàm thoại – nêu và giải vấn đề IV tiÕn tr×nh bµi d¹y : Baøi cò : - So sánh cấu tạo và tính chất lí hóa học P trắng và P đỏ ? Bài : Hoạt động giáo viên hoạt động học sinh Hoạt động 1: I AXIT PHOTPHORIC : GV: H·y viết CTCT H3PO4 Cấu tạo phân tử : Nªu chất lk các nguyên H – O H–O tử phân tử ? H–O–P=O H – O –P O GV: Xaùc ñònh soá oxi hoùa cuûa P ? H–O H–O Photpho coù hoùa trò V vaø soá oxihoùa +5 Hoạt động : Tính chaát vaät lyù : GV: Cho HS quan saùt loï axít - Laø chaát raén , suoát khoâng maøu , haùo H3PO4 , nhận xét và cho biết tính nước tan nhiều nước chaát c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ cuûa axit ? - Khoâng bay hôi , t0 = 42,30C -Dung dịch đặc sánh, có nồng độ 80% Hoạt động : Tính chaát hoùa hoïc : GV: Dựa vào số oxihóa P có a Tính oxihóa – khử : thể dự đoán tính chất hóa học Axít H3PO4 không có tính oxihóa axit H3PO4 ? axít nitric vì P mức oxihóa +5 bền b Tác dụng nhiệt : H3PO4 dễ bị GV: H·y cho biÕt qu¸ tr×nh mÊt níc cđa H3PO4? Vµ gäi tªn c¸c s¶n nước : phÈm t¹o thµnh? C 200 250 H O H3PO4 H4P2O7 Axit ®iphètphoric 0 0 C 400 500 H 2O H4P2O7 HPO3 Axit metaphètphoric Hoạt động : GV: Vieát phöông trình ñieän ly c Tính axít : - Axít H3PO4 là axít ba lần axít ,có độ cuûa H3PO4 ? maïnh trung bình : H3PO4 H+ + H2PO4- K1 =7,6.10-3 H2PO4- H+ + HPO42 - K1 = 6,2.10-3 GV: Trong dung dòch H3PO4 toàn (48) HPO42- H+ + PO43 - K1 = 4,4.10-3 - Gồm các ion : H+ , H2PO4- , HPO42- PO43GV: Viết phương trình minh ho¹ - Dung dịch H3PO4 có tính chất tÝnh axít cña H3PO4? chung cuûa axít : H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O H3PO4+ 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O H3PO4+ 3NaOH Na3PO4 + 3H2O GV: Khi nµo th× H3PO4 t¸c dông XÐt x = NaOH/ H3PO4 víi NaOH taïo muoái axít , trung NaH2PO4 NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 hòa hỗn hợp các muối ? H3PO4 Na2HPO4 Na3PO4 NaOH taïi caùc ion nµo ? NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 Hoạt động : GV: H3PO4 điều chế Điều chế và ứng dụng : theá naøo ? a Trong phoøng thí nghieäm : Duøng HNO3 30% oxihoùa P : 3P+5HNO3+2H2O→3H3PO4 +5NO GV: Ngoài còn có thể thủy b Trong công nghiệp : phaân daãn xuaát Halogen : Ca3(PO4)2+3H2SO4→3CaSO4↓+2H3PO4 PX5 + 4H2O → H3PO4 + 5HX Ñieàu cheá H3PO4 tinh khieát hôn : 4P + 5O2 → 2P2O5 P2O5 +3H2O → 2H3PO4 GV: Nêu ứng dụng H3PO4 ? Ứng dụng : Dùng để sản xuất phân bón vô , nhuộm vải , sản xuất men sứ , dùng công nghiệp dược phẩm Hoạt động : GV: Có bao nhiêu loại muối phốt II MUOÁI PHOTPHAT : phat ? cho ví duï Có loại : Muoái ñihiñroâphotphat : NaH2PO4 Muoá in hiñroâphotphat: K2HPO4 Muoái photphat: Na3PO4 Caùc muoái taïo thaønh goïi laømuoái phoátphat GV: Nªu tÝnh tan cña c¸c muèi Tính chaát : phètph¸t? a Tính tan : - Các muối đihiđrophotphat tan GV: Vieát caùc phöông trình ñieän li - Caùc muoái hiñrophotphat vaø photphat trung hoøa chæ coù muoái natri ,kali , amoni laø cuûa Na3PO4 ? dễ tan còn các kim loại khác không tan ít tan nước GV: Cho HS tiÕn hµnh thÝ b Phản ứng thủy phân : nghiÖm : cho dd AgNO3 t¸c dông Na3PO4 + H2O Na2HPO4 + NaOH dd Na3PO4 Nªu hiÖn tîng vµ viÕt PTP¦ x¶y ra? PO43- + H2O HPO42- + OH- (49) Dung dịch có môi trường kiềm PH > Nhaän bieát ion photphat : - Thuốc thử là dung dịch AgNO3 3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4 + 3NNO3 3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓ (maøu vaøng ) V cñng cè * Choïn nhoùm muoái tan caùc nhoùm muoái sau ñaây a Na3PO4 , BaHPO4 , Ca3(PO4)2 b K3PO4 , Ca(H2PO4)2 , (NH4)2HPO4 c NaH2PO4 , Mg3(PO4)2 , K2HPO4 d (NH4)3PO4 , Ba(H2PO4)2 , MgHPO4 * a b c d Viết phương trình ion rút gọn các phản ứng sau ( có ) NaOH + (NH4)2HPO4 BaCl2 + NaH2PO4 MgCl2 + Na3PO4 Ca(OH)2 + K2HPO4 * Híng dÉn BT SGK - BTVN TiÕt 23, 24 Bµi 16 PHÂN BÓN HOÁ HỌC (TiÕt1) Ngµy so¹n: 17/11/2008 I môc tiªu bµi d¹y : Kiến thức : - Biết nguyên tố dinh dưỡng nào cần thiết cho cây trồng - Biết thành phần số loại phân bón thường dùng - Biết cách bảo quản và sử dụng số phân bón hoá học Kyõ naêng : - Có khả nhận biết số loại phân bón hoá học - Có khả đánh giá chất lượng loại phân bón hoá học II CHUÈN BÞ CñA THÇY Vµ TRß Tranh ảnh , tư liệu sản xuất các loại phân bón việt nam III ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y Đàm thoại – nêu và giải vấn đề IV tiÕn tr×nh bµi d¹y : Baøi cò : Hoàn thành chuỗi phản ứng : HNO3 H3PO4 NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 Ca3(PO4)2 Bài : Hoạt động giáo viên hoạt động học sinh (50) Hoạt động GV: Ph©n bãn ho¸ häc lµ g×? GV: Nh÷ng ho¸ chÊt dïng lµm ph©n bón cần đảm bảo yêu cầu nµo? - Ph©n bãn ho¸ häc lµ nh÷ng ho¸ chÊt cã chøa c¸c nguyªn tè dinh dìng, dïng bãn cho c©y trång nh»m n©ng cao n¨ng suÊt -Nh÷ng ho¸ chÊt dïng lµm ph©n bãn ph¶i + Tan đợc dung dịch đất + Không độc hại, không lẫn chất độc hại + Cã thÓ g©y « nhiÔm m«i trêng I PHÂN ĐẠM : - Phân đạm là hợp chất cung cấp GV: Phân đạm là gì ? cã mÊy lo¹i? Nitơ cho cây trồng C¸ch sö dông vµ ®iÒu chÕ c¸c lo¹i - Taùc duïng : kích thích quaù trình sinh đó nh nào? trưởng cây , tăng tỉ lệ protêin thực vật - Độ dinh dưỡng đánh giá %N phaân GV: Nªu ®ặc điểm phân đạm 1.Phân đạm Amoni : - Laø caùc muoái amoni : amoni ? GV: Phân đạm amoni cung cấp nitơ NH4Cl , (NH4)2SO4 , NH4NO3 … cho c©y trång díi d¹ng nµo? Dùng bón cho các loại đất ít chua - Có chứa gốc NH4+ có môi trường axit Không thể vì xảy phản ứng : GV: Có thể bón phân đạm amoni CaO +2NH4+ Ca2++ 2NH3 + H2O với vôi bột để khử chua Phân đạm Nitrat : đượckhông ? ? - Laø caùc muoái Nitrat GV: Nªu ®ặc điểm phân đạm NaNO3 , Ca(NO3)2 … nitrat ? Ñieàu cheá : Muoái cacbonat + HNO3 GV: Phân đạm nitrat cung cấp nitơ cho c©y trång díi d¹ng nµo? - Amoni có môi trường axit còn Nitrat có môi trường trung tính GV: Vuứng ủaỏt chua, đất kieàm neõn => Vuứng ủaỏt chua boựn nitrat vuứng ủaỏt boùn phaân gì ?V× sao? kieàm boùn amoni Ureâ : - CTPT : (NH2)2CO , 46%N GV: Tại Urê sử dụng Do urê trung tính và hàm lượng N cao nªn roäng raõi ? Urê sử dụng rộng rãi GV: Giai đoạn nào cây trồng - Giai đoạn sinh trưởng cây cÇn nhiỊu đòi hỏi nhiều phân đạm ? phân đạm - Ñieàu cheá : CO2 + 2NH3 (NH2)2CO + H2O Hoạt động GV: Phaân Kali laø gì ? Phaân kali caàn thieát cho caây nhö theá naøo ? Loại cây nào đòi hỏi nhiểu phân kali hôn ? GV: Những loại hợp chất nào dùng làm phân kali ? III PHAÂN KALI : - Cung cấp nguyên tố Kali cho cây daïng ion K+ KCl , NH4Cl … - Tác dụng : tăng cường sức chống bệnh , choáng reùt vaø chòu haïn cuûa caây - Đánh giá hàm lượng % K2O (51) phân có chứa nguyên tố K Hoạt động V cñng cè * Vì cần sử dụng phân bón hoá học nông nghiệp, phân bón dùng để: A Bổ sung các nguyên tố dinh dỡng cho đất B Làm cho đất tơi xốp C Giữ độ ẩm cho đất D Bù đắp các nguyên tố dinh dỡng và vi lợng đã bị cây trồng lấy * Hãy đánh giá các loại phân bón sau: (NH4)2SO4, (NH2)2CO, Ca(NO3)2, Ca(H2PO4)2 * Híng dÉn BT SGK – BTVN Bµi 16 PHÂN BÓN HOÁ HỌC (TiÕt2) I tiÕn tr×nh bµi d¹y : Bµi míi: Hoạt động giáo viên Hoạt động GV: Phaân laân laø gì ? Coù maáy loại phân lân ? GV: Ph©n l©n cung cÊp P cho c©y trång díi d¹ng nµo? GV: Phaân laân caàn cho caây trồng giai đoạn nào ? GV: Cách đánh giá độ dinh dưỡng? GV: Tại phân lân tự nhiên vaø phaân laân nung chaûy khoâng tan nước sử duïng laøm phaân boùn ? GV: Chúng thích hợp cho loại cây nào ? ? GV: Super photphat ñôn vaø super photphat keùp gioáng vaø khaùc nhö theá naøo ? GV: Taïi goïi laø super Ngµy so¹n: 18/11/2008 hoạt động học sinh II PHAÂN LAÂN : Phân l©n chứa nguyên tố P - Cung cấp photpho cho cây dạng ion photphat PO43-Cần thiết cho cây thời kỳ sinh trưởng - Đánh giá hàm lượng %P2O5 tương ứng với lượng photpho có thành phần noù Nguyeân lieäu : quaëng photphoric vaø apatit Phaân laân nung chaûy : - Thành phần : hỗn hợp photphat và silicat cuûa canxi vaø magieâ - Chứa 12-14% P2O5 - Không tan nước , thích hợp cho lượng đất chua Phân lân tự nhiên :Dùng trực tiếp quặng photphat laøm phaân boùn Super photphat : - Thaønh phaàn chính laø Ca(H2PO4)2 a Sper photphat ñôn : - Chứa 14-20% P2O5 - Ñieàu cheá : Ca3(PO4)2 + H2SO4 CaSO4 + Ca(H2PO4)2 (52) photphat ñôn , keùp ? b Super photphat keùp : - Chứa 40-50% P2O5 - Sản xuất qua giai đoạn : Ca3(PO4)2+3H2SO42H3PO4 + 3CaSO4 Ca3(PO4)2 + H3PO4 3Ca(H2PO4)2 Hoạt động GV: Phân hỗn hợp và phân IV MỘT SỐ LOẠI PHÂN KHÁC : phức hợp giống và khác Phân hỗn hợp và phân phức hợp nhö theá naøo ? - Là loại phân chứa đồng thời hai nuyên tố dinh dưỡng * Phân hỗn hợp : GV: Có loại phân hỗn - Chứa nguyên tố N , P , K gọi là hợp và phức hợp nào ?cho ví phaân NPK duï? - Nó trộn từ các phân đơn theo tỉ lệ N: P: K định tuỳ theo loại đất trồng * Phân phức hợp : GV: Phân vi lượng là gì ? Tại Sản xuất tương tác hoá học các phải bón phân vi lượng cho chất đất ? Phân vi lượng - Cung cấp hợp chất chứa các nguyên toá nhö Bo, Zn, Mn, Cu, Mo … GV: HS nghiên cứu sau đó trình, - Caõy troàng chổ caàn moọt lửụùng raỏt nhoỷ GV bæ sung - Phân vi lượng đưa vào đất cùng với phân bón vố hữu GV: H·y viÕt c¸c PTP¦ x¶y ? Nêu các tợng quan sát đợc? Bµi 1/SGK - Lấy mẫu phân đạm ít và hoà tan vào níc - Nhá dd Ba(OH)2 vµo mçi èng nghiÖm chøa các loại phân đạm trên - C¸c ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra: (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NH3 +2H2O 2NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2NH3 +2H2O Dựa vào tợng quan sát đợc để phân biệt c¸c chÊt GV: Hãy tóm tắt sơ đồ điều chế ? ViÕt c¸c PTP¦ x¶y ? Bµi 3/SGK Sơ đồ điều chế: 2O H t C H2 KK chungcat phandoan NH3 NO NO2 HNO3 N2 NH4NO3 (53) Từ sơ đồ viết các PTPƯ tơng ứng II cñng cè Kết hợp củng cố phần quá trình luyện tập Híng dÉn BT SGBT – BTVN DÆn HS chuÈn bÞ cho bµi thùc hµnh THỰC HAØNH TÍNH CHẤT CỦA CÁC HỢP CHẤT NITƠ , PHOTPHO TiÕt 25 Bµi 18 Ngµy so¹n: 26/11/2008 I môc tiªu bµi d¹y : Kiến thức : Củng cố kiến thức điều chế amoniac , mốt số tính chất amoniac , axit nitric và phân bón hoá học Kyõ naêng : Rèn luyện kỹ thực hành , tiến hành thí nghiệm với lượng nhỏ hoá chất oáng nghieäm II ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y Trực quan sinh động – đàm thoại III CHUÈN BÞ CñA THÇY Vµ TRß Duïng cuï thí nghieäm : - Boä giaù thí nghieäm ñôn giaûn , - ống nghieọm ,cốc 250ml, đèn cồn, cát - Nuùt cao su Hoá chất : NH4Cl , NaOH , giấy thị màu , dd Phenolphtalêin , HNO3 đậm đặc , Cu , phaân kali nitrat , phaân amonisunfat , phaân superphotphat keùp , H2SO4 , dd BaCl2 , AgNO3 , AlCl3, níc v«i IV tiÕn tr×nh bµi d¹y : Kieåm tra : * Lý thuết thực hành * Sự chuẩn bị học sinh Bài : Thí nghiệm 1: Điều chế khí amoniac và thử tính chất dung dÞch NH3 a) Ñieàu cheá khí NH3 : TiÕn hµnh nh SGK Löu yù oáng daãn khí phaûi khoâ Quan saùt thao taùc laøm thí nghieäm cuûa hoïc sinh b) Thử tính chất dd NH3 : Chia dd NH3 thu trên vào ống nghiệm nhỏ oááng 2: cho vaøi gioït Phenolphtalein (54) oáng : cho 5-6 gioït muoái nhoâm clorua - Nhận xét xuất màu dung dịch ống và cho biết dd NH3 có môi trường gì ? - Ở ống có tượng gì ? giải thích và viết phương trình phản ứng ? Thí nghiệm : Tính oxi hoá axit Nitric TiÕn hµnh nh SGK Lưu ý : nhắc nhở cho học sinh sử dụng axit - Thí nghieäm : TÝnh oxiho¸ cña muèi kali nitrat nãng ch¶y a) TiÕn hµnh thÝ nghiÖm nh SGK Lu ý : Khi KNO3 bắt đầu nóng chảy thì dùng kẹp hoá chất cho cục than đã đợc đốt nóng đỏ vào Quan sát , nêu tợng và viết PTPƯ giải thích Thí nghieäm : Phân biết số loại phân bón hoá học Cho các mẫu phân bón hoá học sau đây : (NH4)2SO4 , KCl , superphotphat kép vào ống nghiệm riêng biệt , cho vào ống nghiệm 4-5ml nước và lắc nhẹ các chất tan hết a Phân đạm am«ni sunph¸t Lấy dd (NH4)2SO4 vừa pha chế cho vào ống nghiệm nhỏ Chọn hoá chất thích hợp để nhận biết NH4+ và ion SO42- Vieát phöông trình ion ruùt goïn ? b Phaân kaliclorua vaø superphotphat keùp : Lấy dd vừa pha chế cho vào ống nghiệm riêng biệt , nhỏ vài giọt dd AgNO vào ống Quan sát màu kết tủa tạo thành ống để phân biệt loại phân trên và viết phương trình phản ứng ? V têng tr×nh thÝ nghiÖm Híng dÉn HS viÕt têng tr×nh Tªn HS: Líp: Tªn bµi thùc hµnh: Néi dung têng tr×nh: - Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mô tả tợng quan sát đợc, giải thích và viÕt PTP¦ cho c¸c thÝ nghiÖm ThÝ nghiÖm 1: ThÝ nghiÖm 2: ThÝ nghiÖm 3: ThÝ nghiÖm 4: TiÕt 26 Bµi 17 LUYEÄN TAÄP TÍNH CHAÁT CUÛA PHOTPHO VAØ CÁC HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO I môc tiªu bµi d¹y : Ngµy so¹n: 24/11/2008 (55) Kiến thức : Củng cố các kiến thức tính chất vật lí , hoá học , điều chế và ứng dụng photpho và số hợp chất phot Kyõ naêng : Vận dụng các kiến thức đã học để giải các loại bài tập : * Nhaän bieát * Hoàn thành chuỗi phản ứng * Ñieàu cheá * Giải bài tập dựa vào phương trình phản ứng II CHUÈN BÞ CñA THÇY Vµ TRß Heä thoáng caâu hoûi vaø baøi taäp III ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y Đàm thoại – nêu và giải vấn đề IV tiÕn tr×nh bµi d¹y : Bài : Hoạt động : I KIẾN THỨC CẦN NHỚ - Gv ñaët heä thoáng caâu hoûi cho caùc nhoùm thaûo luaän * Photpho có dạng thù hình nào ? * Ñaëc ñieåm caáu truùc cuûa caùc daïng thuø hình naøy ? * So sánh tính chất vật lí , hoá học các dạng thù hình photpho ? * Cho biết tính chất vật li , hoá học axit photphoric ? Ñôn chaát photpho : Khối lượng nguyên tử : 31đvc P Độ âm điện : 2,1 Cấu hình electon nguyên tử : 1s22s22p63s23p3 Các số oxi hoá : -3 , , +3, +5 P2O5 P PCl5 Ca3P2 Axit photphoric : - Là axit lần xait , có độ mạnh trung bình, không có tính oxihoa H3PO4 H4P2O7 HPO3 - Tạo loại muối photphat tác dụng với kiỊm * Viết phương trình phản ứng chứng minh axit photphoric là axit nấc ? * Tại axit photphoric không có tính oxihoá ? * Muối photphat có loại ? ®ặc điểm các loại muối này ? Muoái photphat : - Có loại muối : Na3PO4 , Na2HPO4 , NaH2PO4 -Muoái kali , natri , amoni vaø ñihiñrophotphat : tan -Muối còn lại ít tan không tan (56) * Nhaän bieát ion photphat nhö theá naøo ? -Nhận biết ion PO42- phản ứng : 2Ag+ + PO43- Ag3PO4 ( vaøng ) Hoạt động : II bµi tËp Baøi : Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion rút gọn : a.K3PO4 + Ba(NO3)2 b Na3PO4 + Al2(SO4)3 c.Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 d.Na2HPO4 + NaOH e Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 ( tæ leä 1:1 ) d Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 (tæ leä 1:2 ) Từng Hs lên bảng viết phương trình phản ứng ( có ) Baøi : Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4 Sau phản ứng ứng xảy hoàn toàn , đem cô dung dịch đến cạn khô Hỏi muối nào tạo thành ? khối lượng là bao nhiêu ? HD: nNaOH = 44/40 nH3PO4 = 39,2/98 lập tỉ lệ nNaOH/ nH3PO4 => muối tạo thành số mol => khối lượng các muối Baøi : Thêm 10g dung dịch bão hoà Ba(OH)2 ( độ tan là 3,89g 100g H2O vào 0,5 ml dung dịch axit photpho ric nồng độ mol/lit Tính lượng các hợp chất bari tạo thành ? V cñng cè Kết hợp củng cố phần quá trình luyện tập DÆn HS «n tËp kÜ chuÈn bÞ tèt cho tiÕt kiÓm tra tiÕt TiÕt 27 kiÓm tra tiÕt Ngµy so¹n: 30/11/2008 I môc tiªu bµi d¹y Kiểm tra mức độ nắm kiến thức HS chơng Qua đó điều chỉnh cách dạy và lấy điểm thành phần ii đề ra: PhÇn 1: Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( 4,0 ®iÓm) C©u 1: H·y chØ c©u sai c¸c c©u sau ®©y Trong nhóm nitơ, từ Nitơ đến Bitmut A- Nguyên tử các nguyên tố có electron lớp ngoài cùng B- Nguyên tử các nguyên tố có cùng số lớp electron C- B¸n kÝnh nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè t¨ng dÇn D- §é ©m ®iÖn cña c¸c nguyªn tè gi¶m dÇn (57) E- N¨ng lîng ion ho¸ cña c¸c nguyªn tö gi¶m dÇn C©u 2: Cã nh÷ng nhËn xÐt sau vÒ muèi amoni 1- Tất muối amoni dễ tan nớc 2- Các muối amoni là chất điện li mạnh Trong nớc, muối amoni điện li hoµn toµn t¹o ion NH+4 kh«ng mµu, cho m«i trêng baz¬ 3- Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm đặc, nóng giải phóng khí NH3 Những nhận xét nào là đúng? A: 1,2,3 ; B: 1,3,4 ; C: 1,2,4 ; D: 2,3,4 Câu 3: Có sơ đồ các phản ứng sau: KhÝ X + H2O Dung dÞch X X + H2SO4 Y Y + NaOH (đặc) ⃗ t O C (X) + Na2SO4 + H2O X + HNO3 Z Z ⃗ tO C T + H2O X,Y,Z,T t¬ng øng víi nhãm c¸c chÊt nµo sau ®©y? A: NH3, (NH4)2SO4 , N2 , NH4NO3 B: NH3, (NH4)2SO4, N2 , NH4NO2 C: NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3 , N2O D: NH3, N2, NH4NO3 , N2O C©u 4: §Ó g©y xèp cho mét sè lo¹i b¸nh, cã thÓ dïng muèi nµo sau ®©y A (NH4)2SO4 B: NH4HCO3 C: CaCO3 D: NaCl C©u 5: Nhãm häc sinh thùc hiÖn thÝ nghiÖm cho kim lo¹i Cu t¸c dông víi dung dịch HNO3 loãng Hiện tợng quan sát nào sau đây là đúng A: KhÝ kh«ng mµu tho¸t ë èng nghiÖm, dung dÞch chuyÓn sang mµu hång B: KhÝ mµu n©u tho¸t ra, dung dÞch kh«ng mµu C: Khí màu nâu đỏ thoát ống nghiệm, dung dịch chuyển sang màu xanh D: Khí màu đỏ thoát ra, màu dung dịch không đổi Câu 6: Axít nitric đặc, nóng phản ứng đợc với tất các chất nhóm nào sau ®©y: A: Mg(OH)2 CuO, NH3, Ag, C, FeO4 B: Mg(OH)2 , CuO, NH3, Pt, Ag, C, Fe3O4 C: Mg(OH)2, CuO, NH3, CO2, Au D: Mg(OH)2, CaO, NH3, Au, Cu, FeCl2 E: Mg(OH)2 , CuO, NH3, H2SO4, Fe3O4 Câu 7: điều kiện thờng, phốt hoạt động hoá học mạnh Nitơ, A: Nguyên tố photpho có độ âm điện nhỏ nguyên tố NItơ (58) B: Nguyªn tö photpho cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n, lín h¬n nguyªn tö nit¬ C: Nguyªn tö photpho cã obitan 3d cßn trèng, cßn nguyªn tö Nit¬ kh«ng cã D: Liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö ph©n tö phot kÐm bÒn h¬n liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö ph©n tö Nit¬ E: Photpho ë tr¹ng th¸i r¾n, cßn Nit¬ tr¹ng th¸i khÝ C©u8: Cho 44 gam dung dÞch NaOH 10% t¸c dông víi 10(g) dung dÞch axÝt photphoric 39,2 % Muối thu đợc sau phản ứng là A NaHPO4 B NaH2PO4 C Na3PO4 D Na2HPO4 vµ NaH2PO4 E Na3PO4 vµ Na2HPO4 PhÇn 2: Tù luËn ( 6,0 ®iÓm) Câu 9: Có ống nghiệm nhãn đựng axít đặc riêng biệt là HNO 3, H2SO4 , HCl Chỉ dùng chất, hãy nhận biết ống nghiệm trên đựng axít nào? Viết các phơng trình hoá học Câu 10: Hoà tan vừa đủ 3,32 (g) hỗn hợp Fe, Mg, Al 2O3 vào 120 ml dung dịch HNO3 2M thu đợc 0,336 (l) khí NO (ooc,2atm) và dung dịch A a- TÝnh khèi lîng mçi chÊt hçn hîp ®Çu b- C« c¹n dung dÞch A, nung nãng thu hçn hîp khÝ B DÉn hçn hîp khÝ B vµo 188,66ml H2O t¹o dung dÞch C TÝnh C % dung dÞch C c- Thêm dung dịch KOH vào dung dịch A d thu đợc kết tủa D Lọc kết tủa nung đến khối lợng không đổi thì đợc m(g) chất rắn E Tính m(g)? III đáp án C©u 1 c©u 8: Mçi c©u 0,5 ®iÓm 0,5 x = 4,0 (®iÓm) C©u b C©u b C©u c C©u b C©u c C©u a C©u d C©u e Câu 9: (3điểm) Nhận biết đợc chất, viết đúng phơng trình phản ứng, nêu đúng tợng đợc điểm Trích mẫu thử để tiến hành thí nghiệm Cho bét Cu kim lo¹i vµo lÇn lît tõng mÉu thö - Mẫu thử nào tạo dung dịch màu xanh, có khí nâu đỏ thoát là HNO3 (đặc) (59) - MÉu thö nµo t¹o dung dÞch mµu xanh, cã khÝ kh«ng mµu, mïi h¾c tho¸t là H2SO4 đặc - MÉu thö nµo kh«ng cã hiÖn tîng g× lµ HCl Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 4HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2H2SO4 + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O C©u 10: (3®iÓm) a) Gäi sè mol cña Fe, Mg vµ Al2O3 cã 3,32 (g) hçn hîp lµ x, y,z (mol) n(HNO3) = 0,012.2= 0,24 (mol) , 336 n(NO) = ,082(273+ 0) = 0,03 Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O x(mol) 4x(mol) x(mol) x(mol) Mg + 8HNO3 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O y(mol) 8/3y(mol) y(mol) 2/3y(mol) Al2O3 +6 HNO3 2Al(NO3)3 + 3H2O z (mol) 6z(mol) 2z(mol) Ta cã hÖ ph¬ng tr×nh : 56x + 24 y + 102z =3,32 4x+ 8/3 y+ 6z = 0,24 x+ 2/3 y = 0,03 b) 2Fe(NO3)3 ⃗ tO C 0,01(mol) Mg(NO3)2 ⃗ tO C 0,03 2Al(NO3)3 0,04(mol) ⃗ tO C x = 0,01 y = 0,03 z = 0,02 m(Al2O3) = 2,04(g) Fe2O3 + 6NO2 + O2 0,03 0,00075(mol) n(NO2) = 0,21(mol) MgO + 2NO2 + O2 0,06 0,015(mol) Al2O3 +6NO2 + O2 0,12(mol) 0,03(mol) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 0,21 0,0525 0,21(mol) m(HNO3) = 13,23 (g) mdd = 188,66 +0,21.46 +0,0525.32 = 200(g) 6,625% c) m(Fe) = 0,56(g) m(Mg) = 0,72(g) Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 0,01(mol) 0,01(mol) Al3+ + 3OH- Al(OH)3 n(O2) = 0,0525(mol) C % (HNO 3) = 13 ,23 200 = (60) Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 0,03(mol) 0,03(mol) Al(OH)3 + OH- AlO-2 + 2H2O 2Fe(OH)3 ⃗ t O C Fe2O3 + 3H2O 0,01(mol) 0,005(mol) Mg(OH)2 ⃗ t O C MgO + H2O 0,03(mol) 0,03(mol) m(ChÊt r¾n) = 0,005 160 + 0,03 40 = 2(g) Ch¬ng nhãm c¸cbon I môc tiªu ch¬ng – Kiến thức - Cấu tạo nguyên tử và vị trí các nguyên tố nhóm cacbon BTH - Tính chất vật lý, hóa học, ứng dụng đơn chất và số hợp chất cacbon vaø silic - Phương pháp điều chế đơn chất và số hợp chất cácbon và silic – Kyõ naêng - Quan sát, tổng hợp , phân tích và dự đoán - Vận dụng kiến thức để giải thích số tượng tự nhiên - Rèn luyện kỹ giải các bài tập định tính và định lượng có liên quan đến kiến thức chương FULEREN (61) Tieát 28 Baøi 19 KHAÙI QUAÙT VEÀ NHOÙM CACBON Ngµy so¹n : 30/11/2008 I Môc tiªu bµi d¹y 1- VÒ kiÕn thøc Häc sinh biÕt: KhÝ hiÖu ho¸ häc, tªn gäi c¸c nguyªn tè nhãm c¸cbon Häc sinh hiÓu: TÝnh chÊt ho¸ häc chung cña c¸c nguyªn tè nhãm c¸c bon Qui luật biến đổi tính chất các đơn chất và hợp chất 2- VÒ kü n¨ng RÌn luyÖn kh¶ n¨ng so s¸nh, vËn dông quy luËt chung vµo mét nhãm nguyªn tè Rèn luyện khả lập luận, tìm đợc mối liên hệ cấu tạo nguyên tử với tÝnh chÊt ho¸ häc cña nguyªn tè II CHUÈN BÞ CñA THÇY Vµ TRß GV: B¶ng tuÇn hoµn; B¶ng 4.1: Mét sè tÝnh chÊt cña c¸c nguyªn tè nhãm c¸c bon HS: Ôn lại kiến thức về: Cấu tạo nguyên tử; Quy luật biến đổi tính chất đơn chất và hîp chÊt b¶ng tuÇn hoµn III ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y Đàm thoại, gợi mở, nêu vấn đề, Trửùc quan sinh ủoọng IV tiÕn tr×nh bµi d¹y Bµi míi: Xác định vị trí nguyên tố sau bảng tuần hoàn : 1s22s22p63s23p2 Hoạt động giáo viên Hoạt động GV: Treo BTH vµ b¶ng 1.4, dùa vào đó hãy xác định vị trí, caỏu hình electron nguyên tử nhoùm caùcbon ? Hoạt động GV: Xác địmh số electron lụựp ngoài cùng cđa c¸c nguyªn tư nhãm cacbon trạng thái vaø traïng thaùi kích thích ? hoạt động học sinh I VÒ TRÍ CUÛA NHOÙM CACBON TRONG BẢNG TUẦN HOAØN - Laø caùc nguyeân toá thuoäc nhoùm IVA - Chúng thuộc các nguyên tố p -Goàm caùc nguyeân toá : cacbon, silic, gecmani, thieác, chì II – TÍNH CHAÁT CHUNG CUÛA CAÙC NGUYEÂN TOÁ NHOÙM CACBON Cấu hình electron nguyên tử - Cấu hình electron ngoài cùng : ns2np2 - Traïng thaùi kích thích: (62) GV: Dự đoán khả hình -Trong hợp chất chúng có cộng ho¸ trị là hai thaønh lieân keát , soá oxihoùa coù theå boán vaø chuùng coù caùc soá oxihoùa +4, +2 vaø –4 coù cuûa caùc nguyeân toá ? (trừ Ge , Sn, Pb ) tùy thuộc vào độ âm điện các nguyên tố liên kết với chúng Hoạt động Sự biến đổi tính chất các đơn chất GV: Nêu qui luật biến đổi tính - Từ C đến Pb tính phi kim giảm dần và tính chaát cuûa caùc ñôn chaát?giaûi kim loại tăng thích? - Cácbon và silic là phi kim kém hoạt động nitơ và photpho Sự biến đổi tính chất các hợp chất - Hợp chất với hiđro RH4 : độ bền nhiệt giảm Hoạt động GV: Viết công thức các hợp chất nhanh từ CH4 đến PbH4 với hiđro và với oxi ? giải thích ? - Hợp chất oxit : XO, XO2 : GV: Qui luật biến đổi tính bền CO2 và SiO2 là các oxit axít, còn các oxit nhiệt ? Qui luật biến đổi tính GeO2, SnO2, PbO2 và các hiđroxit tương ứng chúng là các hợp chất lưỡng tính axít bazô cuûa caùc axít ? - Các nguyên tử C, Ge, Si liên kết với taïo thaønh maïch, khaû naêng naøy giaûm nhanh từ C đến Ge V cñng cè * Nhóm cacbon không thể có cấu hình electron sau: A 1s22s12p3 B 1s22s22p63s23p63d104s24p2 C 1s22s22p63s23p63d104s24p3 D 1s22s22p63s23p2 * Híng dÉn bµi tËp SGK- SBTHH & Bµi tËp vÒ nhµ Tieát 29 I môc tiªu bµi d¹y Baøi 20 cacbon KiÕn thøc: - Bieát caáu truùc caùc daïng thuø hình cuûa caùcbon - Hiểu tính chất vật lý , hóa học cacbon - Vai trò quan trọng cacbon đời sống kỹ thuật Kü n¨ng: Ngµy so¹n : 2/12/2008 (63) - Vận dụng tính chất vật lý, hóa học cacbon để giải các bài tập coù lieân quan - Biết sử dụng các dạng thù hình cácbon các mục đích khác II CHUÈN BÞ CñA THÇY Vµ TRß - Tranh vÏ moâ hình than chì , kim cöông , maãu than goã , moà hoùng - Caáu truùc tinh theå kim cöông , than chì vaø cacbon voâñònh hình III ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y Đàm thoại, gợi mở, nêu vấn đề, Trửùc quan sinh ủoọng IV tiÕn tr×nh bµi d¹y Bµi cị: Đặc điểm nhóm cacbon? Nhóm cacbon gồm nguyên tố naøo ? Bµi míi: Hoạt động giáo viên Hoạt động GV:ThÕ nµo lµ d¹ng thï h×nh? hoạt động học sinh I – TÍNH CHAÁT VAÄT LYÙ - Caùc bon taïo thaønh moät soá daïng thuø hình , khaùc veà tính chaát vaät lyù Kim cöông - Laø chaát tinh theå khoâng maøu , suoát , khoâng daãn ñieän , daãn nhieät keùm - Cøng nhÊt Than chì -Cấu trúc lớp , liên kết yếu với GV: Trình baøy tính chaát vaät lyù - Tinh thÓ xaùm ñen caùc daïng thuø hình cña cacbon ? Cacbon voâ ñònh hình - Gồm tinh thể nhỏ Chuùng coù khaû naêng haáp phuï maïnh Hoạt động II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC GV: Dự đoán tính chất hóa học - C trơ nhiệt độ thường , hoạt động nhiệt C dựa vào số oxi hoá mà độ cao, C vô định hình hoạt động Tính khử : cacbon theå hieän ? ❑ a Tác dụng với oxi : C + O2 C¿ ❑ O2 GV: Viết các phương trình chứng b Tác dụng với hợp chất : minh tính chaát cuûa cacbon ? - Ở nhiệt độ cao có thể khử nhiều oxit : +2 Fe2O3 + 3C0 2Fe +3 C O GV: Xác định vai trò cacbon +2 c¸c ph¶n øng trªn? SiO2 + 2C0 Si +2 C O Cacbon không tác dụng trực tiếp với GV: V× cacbon cã tÝnh halogen oxiho¸? Tính oxi hoùa : a Tác dụng với hiđro : GV: Híng dÉn HS gäi tªn s¶n t , xt CH4 phÈm? C0 + 2H2 b.Tác dụng với kim loại : Ở nhiệt độ cao : Hoạt động Ca + 2C0 CaC2-4 Canxi cacbua −4 GV: Dựa vào cấu trúc và tính 0 4Al +3C Al4 C Nhoâm cacbua (64) chất lý hoá học cacbon nêu ứng dụng cacbon ? III ỨNG DỤNG Kim cöông Than chì Than coác : Than goã : Hoạt động Than muoäi : IV – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN: GV: Trình baøy veà traïng thaùi Trong thieân nhieân : thieân nhieân vaø ñieàu cheá caùc - Kim cương và than chì là cacbon tự gần daïng thuø hình cuûa cacbon ? tinh khiết, ngoài còn có khoáng vaät GV: Boå sung caùc kieán Ñieàu cheá : - Kim cương nhân tạo đ/c từ than chì , thức thưcï tế cách nung 30000C và áp suất 70 – 100 nghìn atm thời gian dài - Than chì : nung than cốc 2500 – 30000C loø ñieän khoâng coù khoâng khí - Than cốc : Nung than mỡ 1000 – 1250 0C loø ñieän , khoâng coù khoâng khí - Than goã : - Than muoäi : CH4 C + 2H2 - Than moû : V cñng cè * Dùng bài tập 1,2 SGK để củng cố * Híng dÉn bµi tËp SGK- SBTHH & Bµi tËp vÒ nhµ Tieát 30 Baøi 21 HỢP CHẤT CỦA CACBON I môc tiªu bµi d¹y Ngµy so¹n : 4/12/2008 KiÕn thøc: - Cấu tạo phân tử CO và CO2 - Tính chaát vaät lyù vaø hoùa hoïc cuûa CO vaø CO2 - Các phương pháp điều chế và ứng dụng CO và CO2 - Tính chaát vaät lyù vaø hoùa hoïc cuûa axit cacbonic vaø muoái cacbonat Kü n¨ng: - Củng cố kiến thức liên kết hóa học - Vận dụng kiến thức để giải thích các tính chất và ứng dụng các oxit cacbon đời sống kỹ thuật - Rèn luyện kỹ giải các bài tập lí thuyết tính toán có liên quan II CHUÈN BÞ CñA THÇY Vµ TRß - Cấu hình electron và phân bố electron vào các ô lượng tử cấu tạo phân tử CO2 - Heä thoáng caâu hoûi - Caùc tranh aûnh coù lieân quan III ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y Đàm thoại, gợi mở, nêu vấn đề, Trửùc quan sinh ủoọng IV tiÕn tr×nh bµi d¹y Bµi cò: Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña cacbon ? Cho vÝ dô (65) Bµi míi: Hoạt động giáo viên hoạt động học sinh I – CACBON MONOOXIT Hoạt động 1 – Cấu tạo phân tử - Ở trạng thái GV: Vieát caáu hình electron cuûa C C vaø oxi ,bieåu dieãn vaøo caùc oâ lượng tử ? 2s2 2p2 GV: Nhaän xeùt khaû naêng hình O thành liên kết cacbon và 2s2 2p4 oxi? - CTCT : :C O: GV: Khí CO có tính chất – Tính chất vật lý vật lý gì ? So sánh với khí nitơ - Là chất khí không màu , không mùi, không có đặc điểm gì giống và khác vị , nhẹ không khí ít tan nước ? - Rất bền với nhiệt và độc Hoạt động – Tính chaát hoùa hoïc GV: Hãy dự đoán tính chất t 2CO + O 2CO2(k) (k) 2(k) CO dựa vµo cấu trúc CO ? GV: Viết phương trình P¦ minh - Khi có than hoạt tính làm xúc tác CO + Cl2 COCl2 (photgen) hoïa ? - Khử nhiều oxit kim loại : CO + CuO t Cu + CO2 Hoạt động Ñieàu cheá a Trong coâng nghieäp : - Cho nước qua than nóng đỏ C 1050 C +H2O CO + H2 GV: Cho bieát CO ñieàu cheá - Được sản xuất các lò ga coâng nghieäp nhö theá naøo ? C + O2 t CO2 GV: Nªu caùch ñieàu cheá phoøng thí nghieäm ? Hoạt động GV: Vieát CTCT cuûa CO2 ? v× phân tử CO2 không có cực ? GV: Vì CO2 đợc dùng làm ma nh©n t¹o? CO2 + C t CO - Khí loø ga : 25%CO, 70%N2 , 4%CO2 vaø 1% caùc khí khaùc b Trong phoøng thí nghieäm : H2SO4 ñaëc noùng HCOOH CO + H2O II CACBON ÑIOXIT – Cấu tạo phân tử CO2 : :O=C=O: phân tử CO2 không ph©n cực – Tính chaát vaät lyù - Là chất khí không màu , tan ít nước - Làm lạnh đột ngột – 76 0C CO2 hóa thành khối rắn gọi “nước đá khô “ có tượng (66) Hoạt động GV: CO2 có tính chất hóa hoïc gì ? Vieát phöông trình phaûn ứng để minh họa ? thaêng hoa – Tính chaát hoùa hoïc a CO2 không cháy , không trì cháy t C O2 +2Mg 2MgO + C +4 b CO2 laø oxit axít - Khi tan nước :CO2 + H2O H2CO3 – Ñieàu cheá a Trong coâng nghieäp : Ở nhiệt độ 900 – 10000C : CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) b Trong phoøng thí nghieäm : CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O III – AXÍT CACBONIC VAØ MUOÁI CACBONAT Hoạt động - Axít H2CO3 laø axít raát yeáu vaø keùm beàn : GV: Neâu tính chaát cuûa axit cacbonic ? H2CO3 H+ +HCO3K1= 4,5 10-7 HCO3- H++CO32K2= 4,8 10-11 – Tính chaát cuûa muoái cacbonat a Tính tan : - Muối trung hòa kim loại kiềm (trừ Li2CO3) amoni vaø caùc muoái hiñrocacbonat GV : Nªu tÝnh tan cña c¸c muèi dễ tan nước (trừ NaHCO3) c¸cbonat? - Muối cacbonat trung hòa các kim loại khác không tan ít tan nước b.Tác dụng với axít : GV: ViÕt c¸c PTP¦ minh ho¹ c¸c NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O tÝnh chÊt cña muèi c¸cbonat? HCO3- +H+ CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O CO32- + 2H+ CO2 + H2O c Tác dụng với dung dịch kiềm NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- CO32- + H2O d Phản ứng nhiệt phân : - Muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm bền với nhiệt Các muối khác và muoái hiñrocacbonat deã bò phaân huûy ñun Hoạt động noùng GV: Nêu số ứng dụng t MgCO MgO + CO2 muoái cacbonat ? 2NaHCO3 t Na2CO3 + CO2 + H2O – Moät soá muoái cacbonat quan troïng - CaCO3 , Na2CO3 , NaHCO3 (67) V cñng cè * Để nhận các khí CO2, SO2, H2S, NH3 Cần dùng các dung dịch: A KMnO4 vaø NaOH B Nước brôm và Ca(OH)2 C Nước brôm và NaOH D NaOH vaø Ca(OH)2 * Thể tích dd NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 (l) CO2 (đktc) là: A 250ml B 500ml C 175ml D 125ml * Híng dÉn bµi tËp SGK- SBTHH & Bµi tËp vÒ nhµ Tieát 31 Baøi 22 silic vµ hîp chÊt cña silic Ngµy so¹n : 9/12/2008 I môc tiªu bµi d¹y KiÕn thøc: - Tính chất vật lý , hóa học silic, các hợp chất silic - Phương pháp điều chế và ứng dụng các đơn chất và hợp chất silic Kü n¨ng: - Vận dụng kiến thức để giải các bài tập có liên quan - Vận dụng kiến thức để giải thích số vấn đề thực tế đời sống II CHUÈN BÞ CñA THÇY Vµ TRß - Maãu vaät caùt, thaïch anh, maûnh vaûi boâng, dung dòch Na2SiO3 ,HCl, pp, coác oáng nghiệm, đũa thủy tinh III ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y Đàm thoại, gợi mở, nêu vấn đề, Trửùc quan sinh ủoọng IV tiÕn tr×nh bµi d¹y Bµi cò: Neâu tính chaát hoùa hoïc cuûa CO , cuûa muoái cacbonat ? Bµi míi: Hoạt động giáo viên hoạt động học sinh Họat động I – SILIC GV: Cho bieát tính chaát vaät lyù – Tính chaát vaät lyù silic ? So sánh với cacbon ? - Có hai dạng thù hình : + Silic tinh theå, maøu xaùm coù aùnh kim, daãn ñieän, coù tính baùn daãn + Silic voâ ñònh hình laø chaát boät maøu naâu – Tính chaát hoùa hoïc Hoạt động khử GV: So sánh với cacbon, silic có a Tính +4 Si + 2F (silic tetraflorua) Si F4 tính chất hoá học nào ? +4 GV: Xác định vai trò silic Si0 + O2 t Si O2 (silic ñioxit) c¸c ph¶n øng trªn? t +4 Si C GV: Dựa vào hợp chất tạo thành Si + C (silic cacbua) +4 phát khác C Si + 2NaOH+ H2ONa2 Si O3+ 2H2 vaø Si ? b Tính oxi hoùa −4 Hoạt động t 2Mg + Si Mg2 Si (magie silixua) GV: Trong tự nhiên silic tồn – Traïng thaùi thieân nhieân dạng nào và có đâu ? - Silic tồn dạng hợp chất - Silic còn có thể người và thực vật – Ứng dụng và điều chế (68) GV: Cho biết ứng dụng và điều cheá silic? - Có nhiều ứng dụng kỹ thuật : vô tuyến và điện tử , pin mặt trời, luyện kim - Ñieàu cheá * Trong phoøng thí nghieäm : + 2Mg t Si + 2MgO SiO2 * Trong coâng nghieäp : Hoạt động SiO2 + 2C t Si + 2CO II – HỢP CHẤT CỦA SILIC GV: Nªu tính chaát vaät lyù cuûa – Silic ñioxit (SiO2) silic ñioxit ? - SiO2 dạng tinh thể nguyên tử màu trắng cứng, không tan nước - Trong thiên nhiên chủ yếu dạng khoáng GV: SiO2 có tính chất hóa vật thạch anh , không màu suốt gọi là hoïc gì ? vieát phöông trình phaûn pha leâ thieân nhieân ứng chứng minh? t SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O GV: SiO2 có ứng dụng gì SiO2 + Na2CO3 t Na2SiO3 + H2O thực tế ? SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O – Axit silixic vaø muoái silicat a Axit silixic (H2SiO3) - Là chất dạng kết tủa keo , không tan nước , đun nóng dễ nước H2SiO3 SiO2 + H2O - H2SiO3 sấy khô nước tạo silicagen : dùng để hút ẩm và hấp phụ nhiều chất Hoạt động - H2SiO3 laø axit raát yeáu : Giaùo vieân m« t¶ thí nhieäm : Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3 - Nhoû vaøi gioït PP vaøo dd b Muoái silicat : Na2SiO3 - Muối kim loại kiềm tan - Nhuùng vaûi vaøo Na2SiO3 saáy nước , cho môi trường kiềm khô đốt HS quan s¸t nªu vµ gi¶i thÝch - Dung dòch ñaëc Na2SiO3 vaø K2SiO3 goïi laø c¸c hiÖn tîng? thủy tinh lỏng Vải gỗ tẩm thủy tinh lỏng khó bị cháy ,Thủy tinh lỏng dùng để chế keo dán thủy tinh và sứ V cñng cè * Dùng bài tập 1,2 SGK để củng cố * Híng dÉn bµi tËp SGK- SBTHH & Bµi tËp vÒ nhµ TiÕt 32 Bµi 23 C«ng nghiÖp Silicat Ngµy so¹n : 11/12/2008 I- Môc tiªu bµi häc 1- VÒ kiÕn thøc: BiÕt thµnh phÇn ho¸ häc vµ tÝnh chÊt cña thuû tinh, xi m¨ng, gèm (69) BiÕt ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt c¸c vËt liÖu thuû tinh, gèm, xi m¨ng tõ nguån nguyªn liÖu tù nhiªn 2- VÒ kÜ n¨ng Phân biệt đợc các vật liệu thuỷ tinh, gốm, xi măng dựa vào thành phần và tính chÊt cña chóng BiÕt c¸ch sö dông vµ b¶o qu¶n c¸c s¶n phÈm lµm b»ng c¸c vËt liÖu thuû tinh, gèm, xi m¨ng II CHUÈN BÞ CñA THÇY Vµ TRß Giáo viên: Sơ đồ lò quay sản xuất CLanke (4-11), Mẫu xi măng Häc sinh: Su tÇm, t×m kiÕm c¸c mÉu vËt b»ng thuû tinh, gèm, sø III ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y Đàm thoại, gợi mở, nêu vấn đề, Trửùc quan sinh ủoọng IV tiÕn tr×nh bµi d¹y 1- Bµi cò: Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña silic? ViÕt PTP¦ minh ho¹? so s¸nh víi cacbon Bµi míi: Hoạt động giáo viªn hoạt động học sinh I -THUYÛ TINH Hoạt động : Thaønh phaàn vaø tính chaát cuûa thuyû tinh GV: Thuỷ tinh có thành phần -Thuỷ tinh có thành phần hoá học là các oxit hoá học là gì ? kim loại Na , Mg , Ca , Pb , Zn … và SiO2 , B2O3 , P2O5 - s¶n phaåm nung chaûy caùc chaát naøy laø thuyû tinh , thaønh phaàn chuû yeáu lµ SiO2 - Thuyû tinh coù caáu truùc voâ ñònh hình - T noùng chaûy khoâng xaùc ñònh Một số loại thuỷ tinh GV: Phân loại thuỷ tinh ? -Thuỷ tinh thường: NaO.CaO.6SiO2 GV: Hãy kể số vật dụng Nấu chảy hỗn hợp cát trắng, đá vôi, Sôđa thường làm thuỷ tinh? 1400C: Na2CO3 + SiO2 t Na2SiO3 + CO2 Hoạt động CaCO3 + SiO2 t CaSiO3 + CO2 -Thuỷ tinh Kali: có nhiệt độ hoá mềm và mức độ nóng chảy cao hơn, dùng làm dụng cụ phoøng thí nghieäm -Thuỷ tinh pha lê: chứa nhiều oxit chì, dễ noùng chaûy vaø suoát, duøng laøm laêng kính… -Thuyû tinh thaïch anh: saûn xuaát baèng SiO2 coù t hoá mềm cao, hệ số nở nhiệt nhỏ -Thuỷ tinh đổi màu: thêm số oxit kim loại (70) Cr2O3 cho thuyû tinh maøu luïc GV: Thành phần chủ yếu CoO cho thuỷ tinh màu xanh nước biển đồ gốm? II ĐỒ GỐM Gaïch vaø ngoùi: GV: Có loại đồ gốm? -SX: đất sét loại thường + cát nhào với H 2O, tạo hình nung 900-1000C -Thường có màu đỏ GV: H·y cho biÕt thµnh phÇn vµ Gạch chịu lửa: dùng để lót lò cao Lò luyện c¸ch s¶n xuÊt g¹ch ®inat vµ g¹ch theùp Loø naáu thuyû tinh… sam«t? - Có loại: gạch đinat và Samôt: + Gaïch ñinat: 93- 96% SiO2 , - 7% CaO vaø đất sét, t nung 1300 -1400C, chịu được: 1690 - 1720C GV: Hãy kể số đồ dùng + Gạch Samôt: đất sét và nước nung 1.300b»ng sµnh, sø vµ men mµ em 1.400C biÕt? Sành sứ và men 1.200-1.300C a Đất sét Saønh Sành: cứng, gõ kêu, màu nâu xám b Sứ: Cao lanh, fenspat, thạch anh và số oxit kim loại nung lần đầu 1000C tráng men.Trang trí đun lại lần hai 1400 – 14500C Sø - sứ dân dụng, sứ kỹ thuật Sứ kỹ thuật dùng để chế tạo các vật liệu cách điện, tụ điện, buzi đánh lửa, các dụng cụ phoøng thí nghieäm Hoạt động c Men - Có thành phần chính giống sứ, dễ GV: Thành phần hóa học chủ nóng chảy Men phủ lên bề mặt sản yeáu cuûa ximaêng ? phẩm, sau đó nung lên nhiệt độ thích hợp để men biến thành lớp thuỷ tinh che kín bề maët saûn phaåm III - XIMAÊNG 1.Thành phần hoá học và cách sản xuất xi maêng GV: Ximăng Pooclăng a Xi măng thuộc loại vất liệu kết dính Quan saûn xuaát nhö theá naøo ? troïng vaø thoâng duïng nhaát laø xi maêng Pooclaêng GV: Cho HS xem sơ đồ lò quay : laứ chaỏt boọt mũn, maứu luùc xaựm, goàm canxi s¶n xuÊt CLanke (4-11), MÉu xi silicat vaø canxi aluminat: m¨ng Ca3SiO5 (hoặc 3CaO.SiO2), (71) Ca2SiO4 (hoặc 2CaO.SiO2), GV: Vì quá trình đông cøng cđa xi m¨ng ngêi ta thêng Ca3(AlO3)2 (hoặc 3CaO.Al2O3) tíi níc? b Xi măng Pooclăng sản xuất cách nghiền nhỏ đá vôi, trộn với đất sét thành dạng bùn, nung hỗn hợp lò quay lò đứng 1300 - 1400C thu hỗn hợp màu xám gọi là clanke Để nguội, nghiền clanhke với số chất phụ gia thành bột mịn, xi măng Qúa trình đông cứng xi măng Khi xây dựng, xi măng trộn với nước thành khối nhão, sau vài bắt đầu đông cứng lại : 3CaO.SiO2+5H2OCa2SiO4.4H2O+ Ca(OH)2 2CaO.SiO2 + 4H2O Ca2SiO4.4H2O 3CaO.Al2O3+ 6H2O Ca3(AlO3)2.6H2O V cñng cè * Phân biệt thành phần ,tính chất và ứng dụng thủy tinh , gốm ,ximăng Híng dÉn bµi tËp SGK- SBTHH & Bµi tËp vÒ nhµ Tieát 33 Baøi 24 luyÖn tËp: tÝnh chÊt cña cacbon, silic vµ c¸c hîp chÊt cña chóng Ngµy so¹n : 16/12/2008 I môc tiªu bµi d¹y KiÕn thøc: - Tính chaát cô baûn cuûa cac bon vaø silic - Tính chất các hợp chất CO ,CO ,H2CO3 , muối cacbonat, axit silixic và muối silicat Kü n¨ng: - Vận dụng lý thuyết để giải thích các tính chất đơn chất và các hợp chất cuûa cacbon vaø silic - Reøn kyõ naêng giaûi baøi taäp II CHUÈN BÞ CñA THÇY Vµ TRß - Chuaån bò phieáu hoïc taäp - Heä thoáng caâu hoûi vaø baøi taäp III ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y Đàm thoại, gợi mở, nêu vấn đề IV tiÕn tr×nh bµi d¹y Bµi míi: Hoạt động HS hệ thống kiến thức theo bảng có s½n (72) Neâu tính chaát cuûa Ñôn chaát Daïng thuø hình Tính chaát hoùa hoïc Oxit : Axit Muoái Cacbon Silic -Kim cöông -Than chì -Than voâ ñònh hình - tính khử - Tính oxi hoá - Tinh theå - Voâ ñònh hình -Tímh khử -Tính oxi hoá CO : laø oxit khoâng taïo muoái , laø chất khử mạnh CO2 laø oxit axit , Coù tính oxi hoá H2CO3 : laø axit yeáu , hai naác Keùm beàn Cacbonat -Tính tan - ph¶n ứng nhiệt phân Hoạt động giáo viên Baøi Vieát CTCT cuûa : a) canxicacbua b) nhoâm cacbua c) Hợp chất cacbon với Flo Trong các hợp chất đó số oxi hoá cacbon laø bao nhieâu ? - SiO2 : laø oxit axit Là chất oxi hoá Coù tính chaát ñaëc bieät H2SiO3 : laø axit raát yeáu -rất ít tan nước Silicat Muối kim loại kiềm dễ tan hoạt động học sinh * C Al – C Al Ca C C F Al – C Al F C F F * Baøi a) CO cháy vì có tính khử còn a) taïi cacbon monooxit chaùt CO2 không cháy vì không có tính , còn cacbon đioxit không khử cháy khí ôxi ? b) haõy ñöa moät thí nghieäm ñôn b) Đốt cháy hai khí : 2H2 + O2 2H2O giản để phân biệt khí CO và H2 ? 2CO + O2 2CO2 Baøi a) làm nào để phân biệt khí CO2 vaø khí O2 * Baèng phöông phaùp vaät lí ? * Bằng phương pháp hoá học ? * a) Phaân bieät khí CO2 vaø O2 : Phöông phaùp vaät lyù : - CO2 nhiệt độ thường nén áp suất cao bieán thaønh chaát loûng (73) b) Làm nào để phân biệt muối natricacbonat vaø muoái natri sufit? c) làm nào để biến đá vôi thaønh CaCO3 tinh khieát ? Bài : hoàn thành sơ đồ chuyể hoá CO2 CaCO3 ca(HCO3)3 CO2 C CO CO2 - O2 khoâng coù khaû naêng naøy Phöông phaùp hoùa hoïc : CO2 làm tắt que đóm cháy còn O2 thì ngược lại b) Phaân bieät muoái Na2CO3 vaø Na2SO3 : - Cho hai muối tác dụng với axit HCl : Na2CO3 +2HCl 2NaCl +H2O + CO2 Na2SO3 +2HCl 2NaCl +H2O + SO2 - Daãn saûn phaåm khí qua dung dòch brom : SO2 +Br2 +2H2O 2HBr + H2SO4 Nước brom bị màu c) Biến đá vôi thành CaCO3 tinh khiết : CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 Lấy dd cho tác dụng với dd Na2CO3 CaCl2 + 2HCl CaCO3 + 2HCl * CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 +H2O Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 +H2O CO2 + 2Mg t 2MgO + C 2C+ O2 t 2CO 2CO + O2 t 2CO2 Baøi : Gv gợi ý cho học sinh tóm tắt sau đó leân baûng giaûi * GV: Xác định các chất sau nung? 4,5 Ta coù nMg = 24 = 0,25 ; nSiO2 = 60 = GV: T×m sè mol H2 theo Si d ph¶n ứng trên? Từ đó tính thể tích H2? 0,075 2Mg + SiO2 0,15 0,075 t Si + 2MgO (1) 0,075 Mg + Si t Mg2Si (2) 0,1 0,05 2NaOH + Si +H2O Na2SiO3 + 2H2 (3) 0,025 0,05 nH2 = 2nSi = x 0,025 = 0,05(mol) VH2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 (lit) (74) bµi tËp vÒ nhµ - dÆn dß: * Híng dÉn bµi tËp SGK- SBTHH & Bµi tËp vÒ nhµ * Dặn HS ôn tập kĩ các kiến thức đã học để chuẩn bị tốt cho tiết ôn tập học kỳ «n tËp häc kú i TiÕt 34, 35 Ngµy so¹n : 23/12/2008 I môc tiªu bµi d¹y KiÕn thøc: Ôn tập lại các kiến thức đã học học kỳ Kü n¨ng: RÌn luyÖn kü n¨ng gi¶i c¸c lo¹i bµi tËp liªn quan II CHUÈN BÞ CñA THÇY Vµ TRß GV: ChuÈn bÞ mét hÖ thèng c¸c c©u hái vµ bµi tËp HS: Ôn tập trớc các kiến thức đã học III ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y Đàm thoại, gợi mở, nêu vấn đề IV tiÕn tr×nh bµi d¹y Bµi míi: lý thuyÕt GV nêu số câu hỏi để HS suy nghĩ và trả lời Vì dung dịch axit, bazơ và muối dẫn đợc điện? So s¸nh axit, baz¬ vµ muèi theo Arªniut vµ Br«nstet? Cho vÝ dô pH là gì? Nêu cách xác định pH các dung dịch muối ? So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña HNO3 vµ H3PO4? ViÕt PTP¦ minh ho¹? Ph©n bãn ho¸ häc lµ g× ? V× ph¶i dïng ph©n bãn ho¸ häc? So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña nit¬ vµ ph«tpho? ViÕt PTP¦ minh ho¹? So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña cacbon vµ silic? ViÕt PTP¦ minh ho¹? Nªu thµnh phÇn ho¸ häc vµ tÝnh chÊt cña thuû tinh, xi m¨ng, gèm bµi tËp Hoạt động giáo viên Bµi 1: Có dung dòch loãng sau có cùng nồng độ mol/l: H2SO4, Na2SO4, NaHSO4 S¾p xÕp pH chúng theo thứ tự tăng dÇn? hoạt động học sinh * pH tăng theo thứ tự : Na2SO4, NaHSO4, H2SO4 (75) Bµi Trong các dung dịch sau: * C¸c dung dÞch cã pH < lµ: KCl, K2CO3, FeCl3, CH3COONa, FeCl3, NH4Cl, NaHSO4 NH4Cl, NaHSO4, Na2S có bao Fe3 + + 2H2O Fe(OH)2 + + H3O+ nhiêu dung dịch có pH < 7? NH4+ + H2O NH3 + H3O+ HSO4- H+ + SO42 * Gäi c«ng thøc cña X lµ: NxOy PTP¦ Bµi Cho ôxit X nitơ tác t N O + 2y Cu 2y CuO + x N2 x y dụng hoàn toàn với Cu nung nóng 179, 0,64g CuO và 179,2 ml N2 n N = 22400 = 0,008 mol Theo bµi đktc Xác định CTPT X ? 0, 64 n CuO = 80 = 0,008 mol 2y/x = 0,008/0,008 x = 2y CT: N2O * N2 28 5,2 Bµi Hỗn hợp X gồm N2 và H2 7,2 20,8 coù M =7,2ñvc Sau tieán haønh H2 n H2 = n N2 phản ứng tổng hợp NH3, hỗn hợp khí Y có M = đvc N 2(K ) + H 2( K ) NH 3(K ) TÝnh hiệu suất phản ứng tổng a 3a 2a hợp NH3? Sau ph¶n øng: GV: Xác định các chất sau phản øng? NH : 2a mol N : (1- a) mol H : (4-3a) mol Theo bµi ta cã: 17 2a + 28(1- a) +2 (4 - 3a) = (5 - 2a) a = 0,25 H = 0,25/1 = 25% V dÆn dß * Dặn HS Ôn tập kỹ để chuẩn bị tốt cho tiết kiểm tra học kỳ (76) TiÕt 36 kiÓm tra häc kú i Ngµy so¹n: 25/12/2008 I môc tiªu bµi d¹y Kiểm tra mức độ nắm kiến thức HS học kì Qua đó điều chỉnh cách dạy và lấy điểm thành phần ii đề ra: PhÇn 1: Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( 4,0 ®iÓm) Câu 1: Đốt cháy hỗn hợp C và S (thể tích không đáng kể) bình kín đựng oxi dư sau đó đưa nhiệt độ ban đầu thì áp suất bình so với trước phản ứng sẽ: A Có thể tăng giảm phụ thuộc lượng C,S B Không đổi C Taêng D Giaûm Câu 2: Nung hỗn hợp A gồm CaCO3 và CaSO3 tới phản ứng hoàn toàn chất rắn B có mB = 50,4% mA % khối lượng các chất A là: A 20% vaø80% B 25% vaø75% C 30% vaø 70% D 40% vaø60% Câu 3: Phản ứng HNO3 và Al không tạo khí Tổng các hệ số PTPƯ là: A 64 B 48 C 54 D 58 Câu 4: Cho muối amôni nitrat(A) và phân bón amôni nitrat (B) So sánh %N A và B ta có: A Trong A lớn B B Trong B lớn A C Trong A B D Không so sánh Câu 5: NH3 có thể tác dụng với tất các chất dãy nào sau đây điều kiện thích hợp? A N2, O2, P2O5, dd HCl, dd KOH B FeO, HNO3, CaO, dd CuSO4, dd K2CO3 C Dd HCl, dd CuCl2, CuO, Cl2, O2 D H2S, Cl2, AgCl, H2, dd Ca(OH)2 Câu 6: Cho 12,8g Cu tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 thu hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 có tỉ khối H2 là 19 Thể tích hỗn hợp X đktc là: A 2,24(l) B 0,448(l) C 4,48(l) D 1,12(l) Câu 7: Khí NH3 tan nhiều nước vì: A NH3 có khả tạo liên kết hiđrô với H2O B Là chất khí điều kiện thường C NH3 có phân tử khối nhỏ D NH3 tác dụng với H2O tạo môi trường bazơ Câu 8: Khi cho NH3 dư tác dụng với khí Cl2 thu được: A N2, HCl B HCl, NH4Cl C N2, HCl, NH4Cl D NH4Cl, N2 PhÇn 2: Tù luËn ( 6,0 ®iÓm) Câu 9: B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt c¸c chÊt khÝ riªng biÖt sau: CO2, SO2, H2S, NH3 ViÕt PTP¦? Câu 10: Cho 23g hỗn hợp A gồm Fe và Cu tác dụng với dd HNO thu 0,2g chất rắn B, dd C v à 5,6(l) NO đktc Cho B tác dụng với dd HCl không có khí thoát ra, các phản ứng xảy hoàn toàn TÝnh khối lượng Fe và Cu A ? III đáp án C©u 1 c©u 8: Mçi c©u 0,5 ®iÓm (77) 0,5 x = 4,0 (®iÓm) C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u b d d a c c a a C©u 9: (3®iÓm) Dïng dung dÞch Br«m ,nÕu: - Làm màu dung dịch Brôm và có vẩn đục là H2S : H2S + Br2 2HBr +S - Lµm mÊt mµu dung dÞch Br«m lµ SO 2: SO + H2O + Br2 H2SO4 + 2HBr Dïng dd Ca(OH)2 nhËn biÕt khÝ cßn l¹i : - NÕu cã kÕt tña lµ CO2: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O - Cßn l¹i lµ NH3 C©u 10: (3®iÓm) V× B t¸c dông HCl kh«ng cã khÝ 0,2g lµ Cu V× Cu d nªn dd C kh«ng cã muèi s¾t (III) chØ cã muèi s¾t(II) cã thÓ cã Cu2 + Gäi sè mol Fe, Cu ph¶n øng lÇn lît lµ x mol, y mol 56x + 64y = 23 - 0,2 = 22,8 (*) PTP¦: 3Fe + 8HNO3 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O x 2/3x 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O y 2/3y 2/3x +2/3y = 5,6/22,4 = 0,25 (**) Tõ (*), (**) ta cã x = 0,15 y = 0,225 Khèi lîng c¸c chÊt hçn hîp A lµ: m Cu = 0,225 x 64 + 0,2 = 14,6g m Fe = 0,15 x 56 = 8,4g (78)