giao an hoa 9

nhóm quan sát 25850C TN1: Cho 1 mẩu CaO vào ống 1, Tác dụng với nước nghiệm, cho nước vào, khuấy lên CaO tác dụng với nước tạo ra chất rắn GV: y/c HS trình bày hiện tượng và màu trắng ít[r]

Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Tuần 1:(tiết - 2) Ngày soạn :17/8/2012 Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM A/ MỤC TIÊU: 1- Kiến thức: HS nhớ lại các kiến thức : kn dung dịch, độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol dd , công thức tính + HS biết cách pha chế dd theo nồng độ cho trước + Biết làm số BT dd 2- Kĩ năng: Rèn cho HS kĩ giải BT hoá học 3- Giáo dục: cho HS lòng yêu thích môn B/ CHUẨN BỊ: GV: Giáo án, bảng phụ HS: KT cũ C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp: II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: Lồng Giới thiệu bài: (1’) Để nắm kiến thức dd ta tiến hành ôn tập để nhớ lại số kn, CT tính nồng độ%, nồng độ mol dd Các hoạt động GV- HS Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: (15’) I/ Kiến thức cần nhớ: GV: - y/c HS nhắc lại số kn: - Kn dd : Là hỗn hợp đồng Dd là gì? có loại dd? dung môi và chất tan ? Độ tan chất nước là gì? - Kn độ tan (S) chất là số gam HS: Trả lời câu hỏi chất đó tan 100g nước để GV: ? Nồng độ %, nồng độ mol là gì? tạô thành dung dịch bão hoà nhiệt Viết CT tính? độ xác định HS: Trả lời câu hỏi - Nồng độ phần trăm: (C%) GV: Gọi HS NX, GV khắc sâu KT mct C%  m .100% dd - Nồng độ mol (CM): n mol l CM = V   Hoạt động 2: Bài tập(25’) II/ Bài tập: Bài tập 1: Xác định độ tan muối Bài tập 1: nhiệt độ 200C: NaCl nước 20 C Biết 585g nước hòa tan 58,5gNaCl nhiệt độ nàykhi hoà tan hết 58,5g NaCl để tạo thành dd bão hòa Vậy 200C Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học 585g nước thì dd bão hoà 100g nước hoà tan GV: Đưa bảng phụ BT, gọi HS lên 100.58,5 10 g 585 bảng làm NaCl để tạo dd bão hoà HS: Lên bảng làm BT Bài tập 2: Vậy theo ĐN: SNaCl 200C là 10g a, Tính nồng độ % dd cho 20g KCl tan 600g dd Bài tập 2: b, Tính nồng độ mol dd cho 20 C%  100% 3,33% 160g dd CuSO4 tan lit dd 600 a, c, Tính số gam chất tan cần dùng để 160  1mol n pha chế dd sau: b, CuSO 160 * 2,5 l dd NaCl.0,9M n  0,5 mol * 50g dd NaCl.4% l CM = V ? Cách pha chế dd nào? c, * nNaCl = 2,5 0,9 = 2,25 mol HS: bước: mct = 2,25 58,5 = 131,625g - Tính các đại lượng cần dùng 50.4% 2 g - Pha chế dd theo đại lượng đã xác * mNaCl = 100% định GV: y/c HS xem lại SGK hoá III Củng cố - DÆn dß Củng cố: :( 2’ ) - Kiến thức bản: - GV hệ thống toàn bài,khắc sâu trọng tâm 2.DÆn dß :( 1’ ) - Xem lại toàn KT phần oxit, axit, bazơ, muối Ngày soạn:17/8/2012 CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ : Tiết TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT Về SỰ PHÂN LOẠI OXI A/ MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: + HS biết tính chất hoá học oxit bazơ,oxit axit và dẫn PTHH tương ứng với chất + HS hiểu sở để phân loại oxit bazơvà oxit axit là dựa vào tính chất hoá học chúng Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Kĩ năng:Vận dụng hiểu biết tính chất hoá học oxit để giải các BT định tính và định lượng Giáo dục : cho HS tính khoa học, lòng yêu thích môn B/ CHUẨN BỊ: -GV: Dụng  Cốc thuỷ tinh cụ:  Ống nghiệm  Thiết bị điều chế CO2(từ CaCO3 và HCl)  Dụng cụ điều chế P2O5 cách đốt P đỏ bình TT Hoá  CuO, CaO, CO2, P2O5 chất:  H2O, P đỏ, CaCO3, dd HCl, dd Ca(OH)2 -HS: N/c trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ (7’ ) ? Oxit là gì? Có loại oxit? CTHH oxit gồm nguyên tố nào? cho VD? Bài mới: Giới thiệu bài: (1’) Từ phần kiểm tra bài cũ GV dẫn dắt: lớp ta đã học có loại oxit chính đó là oxit bazơ và oxit axit Chúng có tính chất hóa học nào? Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: Tính chất hoá học oxit(20’) GV: Hướng dẫn HS làm TN cho tiết I/ Tính chất hoá học oxit kiệm, an toàn y/c HS quan sát 1, Oxit bazơ có tính chất hoá học tượng xảy ra, phán đoán, giải thích và nào? viết PTHH và rút t/c hoá học a, Tác dụng với nước: GV: y/c HS tiến hành TN phần 1, BaOi + H2O(l)  Ba(OH)2 (dd) (10’) Oxit bazơ Bazơ - Chia nhóm, phát dụng cụ, hoá chất, Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo HS: Tiến hành các TN thành dd bazơ (kiềm) GV: Theo dõi, hỗ trợ các nhóm b, Tác dụng với axit - y/c HS các nhóm báo cáo kq’ CuOi + 2HCldd  CuCl2 (dd) + H2O(l ) HS: Báo cáo kết KL: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành GV: NX, bổ sung, kết luận muối và nước GV: Giải thích rõ các kí hiệu r, l, c, Tác dụng với oxit axit dd… Một số o xit bazơ (CaO, Na2O, BaO…) tác Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Lưu ý: Không phải tất các oxit dụng với oxit axit tạo thành muối bazơ tác dụng với oxit axit 2, Oxit axit có tính chất hoá học với nước nào? - Chọn oxit bazơ SGK KL: Oxit axit tác dụng với nước tạo thành làm VD dung dịch axit, tác dụng với dung dịch bazơ GV: hướng dẫn HS làm TN2, t.tự tạo thành muối và nước, tác dụng với số phần1, (gv hd cách tạo P2O5 và CO2) oxit bazơ tạo thành muối HS: Làm TN, báo cáo kết Hoạt động Khái niệm phân loại oxit(7’) GV: Thông báo: Căn vào tính chất II/ Khái niệm phân loại oxit oxit, người ta chia thành Dựa vào tính chất hoá học oxit, chia loại loại: - cấp THCS n/c loại quan trọng là Oxit bazơ oxit bazơ và oxit axit Oxit a xit HS: Ghi nhớ thông tin Oxit lưỡng tính Oxit trung tính III Củng cố - DÆn dß Củng cố: ( 8’ ) - GV hệ thống toàn bài - Cho HS làm BT SGK BT1: - Phân loại oxit:  Oxit bazơ: CaO, Fe2O3  Oxit axit: SO3 - Dựa vào tính chất hoá học:  Oxit tác dụng với nước: CaO, SO3  - axit clohiđric: Fe2O3, CaO  - natri hiđroxit: SO3 2.DÆn dß:( 1’ ) - Học bài, làm BT 3,4,5,6 vào BT - chuẩn bị bài mới: Phần “Canxi oxit” Ngày 20 / / 2012 X¸c nhËn cña tæ trëng Đã soạn đủ tuần Ph¹m ThÞ Thïy Ngày soạn : 24 / /2012 Tuần 2:(tiết -4 ) Tiết MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học A/ MỤC TIÊU: 1- Kiến thức: + HS biết t/c CaO và viết đúng PTHH cho tính chất + Biết nhữngứng dụng CaO đời sống và sx, đồng thời biết tác hại chúng môi trường và sức khoẻ người + Biết các phương pháp điều chế CaO, PTN,trong CN và PƯHH làm sở cho phương pháp điều chế 2- Kĩ năng:Rèn cho HS kĩ vận dụng KT CaO để làm BT lí thuyết, BT thực hành 3- Thái độ :Giáo dục cho HS lòng yêu thích môn B/ CHUẨN BỊ: - GV: Dụng  Ống nghiệm, đèn cồn cụ:  Cốc thuỷ tinh  Sơ đồ lò nung vôi +Hoá chất: CaO, dd HCl, dd H2SO4, CaCO3 , dd Ca(OH)2, nước cất - HS: KT cũ C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: ( 6’) ? Trình bày tính chất hoá học oxit? Viết các PTPƯ để minh hoạ ?2: BT3: đ/a: a c SO2 e CO2 ZnO b d CaO SO3 Bài mới: Giới thiệu bài: (1’) Canxioxit có tính chất và ứng dụng gì, sx nào Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: Canxioxit CaO(15’) GV: thông báo: CaO là oxitbazơ, cho HS làm TN chứng minh theo nhóm GV: hướng dẫn HS làm TN, các A/ Canxioxit CaO I/ Canxioxit có tính chất nào? - là chất rắn màu trắng, nóng chảy Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học nhóm quan sát 25850C TN1: Cho mẩu CaO vào ống 1, Tác dụng với nước nghiệm, cho nước vào, khuấy lên CaO tác dụng với nước tạo chất rắn GV: y/c HS trình bày tượng và màu trắng ít tan nước là Ca(OH)2 viết PTHH CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2 HS: Trình bày tượng (phản ứng tôi vôi) GV: CaO hút ẩm mạnh nên dùng làm 2, Tác dụng với axit khô nhiều chất CaO tác dụng với dd axit HCl toả - Hướng dẫn HD HS làm TN2 tương nhiệt, tạo chất CaCl2 tan nước tự TN1 CaO(r) + HCl(dd)  CaCl2(dd)+ H2O(l) HS: Làm TN theo nhóm 3, Tác dụng với oxit axit GV: Nhờ tính chất này CaO nhiệt độ thường CaO hấp thụ CO2 dùng để khử chua đất trồng, xử lí nước tạo thành Canxicacbonat thải nhà máy hoá chất CaO(r) + CO2(k)  CaCO3 (r) VD: Vôi để lâu ngày k bị tả  đã xảy pư với CO2 Hoạt động 3: Ứng dụng và sản xuất (14’) GV: Cho HS đọc thông tin SGK, giới II/ Canxicacbonat có ứng thiệu ứng dụng CaO dụng gì? HS: Nghe và ghi nhớ (SGK) GV: ? Trong thực tế sx vôi cách nào? Lấy nguyên liệu là gì? ? Hãy viết các PTPƯ xảy quá trình nung vôi? HS: Trả lời câu hỏi và viết PTHH GV: Gọi HS NX và kết luận III/ Sản xuất CaO thế nào? 1, Nguyên liệu: Đá vôi Chất đốt : than đá, củi… 2, Các PƯHH xảy - Than cháy tạo khí CO2, pư toả nhiệt t  CO2(k) C(r) + O2 (k) - Nhiệt sinh phân huỷ đá vôi  vôi sống CaCO3(r) t  CaO(r) + CO2(k) III Củng cố - Dặn dò Củng cố: ( 7’) BT1(SGK-9): a, Lấy chất ít cho tác dụng với nước Sau đó lọc lấy dd , thổi khí CO vào dd đó Nếu có kết tủa trắng thì chất đầu là CaO Nếu không có kết tủa thì chất an đầu là Na2O b, Chất khí nào làm đục nước vôi là CO2, khí còn lại là O2 BT2(SGK- 9): a, Cho chất tác dụng với nước Chất nào pư là CaO, chất không tan là CaCO3 b, Cho tác dụng với nước, MgO không pư BT3(SGK-9): Gọi số mol CuO là x Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Gọi số mol Fe2O3 là y có 20g hỗn hợp CuO + HCl  CuCl2 + H2O x 2x Fe2O3 +6HCl  FeCl3 + H2O y 6y  Số mol HCl : 2x +6y = 3,5 0,2 = 0,7 mol, mhh : 80x + 160y = 20 x + 3y = 0,7 x + 2y = 0,25 2.Dặn dò:(1’) - Học bài, làm các bài tập còn lại sgk - Nghiên cứu tiếp phần B – Lưu huỳnh đioxit { Tiết Ngày soạn : 24 / /2012 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG < tiếp theo> AMỤC TIÊU 1- Kiến thức: + HS biết t/c SO2, và viết đúng PTHH cho tính chất + Biết ứng dụng SO2 đời sống và sx, đồng thời biết tác hại chúng môi trường và sức khoẻ người + Biết các phương pháp điều chế SO PTN,trong CN và PƯHH làm sở cho phương pháp điều chế 2- Kĩ năng:Rèn cho HS kĩ năng, vận dụng kiến thức về, SO để làm BT lí thuyết, BT thực hành 3- Thái độ :Giáo dục cho HS lòng yêu thích môn B/ CHUẨN BỊ: C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’) II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: ( 7’ ) ? Trình bày tính chất hóa học oxitaxit và viết PTHH minh họa ? Bài tập – T9 (SGK) Bài Giới thiệu bài : (1’) Giờ trước chúng ta đã n/c đại diện oxitbazơ là CaO Hôm chúng ta tiếp tục n/c đại diện oxitaxit là SO2 Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: Lưu huỳnh đioxit có tính chất gì ? ( 17’) I/Lưu huỳnh đioxit có tính chất Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học -GV y/cầu hs n/cứu sgk nêu t/chất gì ? vật lý SO2 1/ Tính chất vật lý : Là chất khí không -HS trình bày màu, mùi hắc, độc, nặng kk ( d=64/29) -GV nhấn mạnh lại t/chất SO2 2/ Tính chất hóa học GV : SO2 có tính chất hh a/ Tác dụng với nước oxax - SO2 t/dụng với nước tạo axit H2SO3 gv yêu cầu hs tiến hành các thí làm quỳ tím -> đỏ nghiệm để chứng minh t/c SO2 PTHH SO2(k)+ H2O(i)-> H2SO3(dd) TN1 : đốt S bình tam giác - SO2 là chất gây ÔNKK,là có nút kín chứa sẵn nước, lắc nhẹ nguyên nhân gây mưa axit cho mẩu giấy quỳ tím vào b/Tác dụng với bazơ TN2 : đôt S tam giác có VD chứa sẵn nước vôi trong, lắc nhẹ SO2(k) +Ca(OH)2(dd) -> CaSO3(r)+H2O(l) -> Quan sát tượng và gthích canxi sunfit HS tiến hành thí nghiệm, nhận xét -> SO2 tác dụng với dd bazơ tạo muối tượng và giải thích sunfit và nước -GV yêu cầu hs viết PTHH và gọi c/Tác với dụng oxitbazơ tên chất sp’ từ đó rút kết luận - SO2 tác dụng với 1số oxitbazơ tạo -HS trả lời câu hỏi thành muối sunfit -GV giới thiệu tính chất VD SO2(k)+BaO(r) -> BaSO3(r) SO2 -HS nghe và ghi nhớ kiến thức Hoạt động 2: Ứng dụng và điều chế (11’) Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học -GV yêu cầu hs nghiên cứu SGK II/Lưu huỳnh đioxit có ứng trình bày ứng dụng SO2 dụng gì ? -HS trả lời câu hỏi (SGK – T10) -GV nhấn mạnh và yêu cầu hs học SGK -GV giới thiệu cách điêu chế SO2 PTN GV : SO2 thu cách nào cách sau : a/ Đẩy nước b/ Đẩy kk( úp bình thu) c/ Đẩy kk( ngửa bình thu) HS chọn cách thu và giải thích -GV giới thiệu cách điều chế SO2 công nghiệp -> yêu cầu hs viết PTHH xảy - HS viết PTHH III/ Điều chế lưu huỳnh đioxit ntn? 1/ Trong PTN - Cho muối Sunfit + axit (HCl,H2SO4) -> thu SO2 cách đẩy kk PTHH : Na2SO3(r) + HCl(dd) -> NaCl(dd) + H2O(l) + SO2(k) - Đun nóng H2SO4 đ với Cu 2/Trong công nghiệp - Đốt lưu huỳnh không khí S(r) + O2(k) -> SO2(k) - Đốt quặng pirit sắt ( FeS2) thu SO2 III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (7’) GV yêu cầu hs nhắc lại nội dung chính tiết học Viết PTHH cho chuyển đổi sau S -> SO2->CaSO3 ->H2SO3 ->Na2SO3 -> SO2 -> Na2SO3 Hướng dẫn nhà:(1’) Học kỹ nội dung bài Làm bài tập nhà : 2,3,4,5,6 –T11 (SGK) Ngày 27 / / 2012 X¸c nhËn cña tæ trëng Đã soạn đủ tuần Ph¹m ThÞ Thïy Tuần 3:(tiết - 6) Ngày soạn : / /2012 Tiết Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT A MỤC TIÊU Kiến thức - HS nắm tính chất hóa học chung axit Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, kĩ phân biệt dd axit với dd bazơ, dd muối, giải bài tập tính theo pthh Thái độ - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học B/ CHUẨN BỊ: - GV: - Bảng phụ, bút - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút - Hoá chất: dd HCl, dd H2SO4 loãng, Zn, dd CuSO4, dd NaOH, quỳ tím, Fe2O3 -HS : Học bài cũ, ôn lại định nghĩa axit và tìm hiểu trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: (6’) ? Tính chất hóa học SO2? Viết PTPƯ ? SO2 sản xuất ntn? Viết PTPƯ - HS lên bảng làm bài tập Giới thiệu bài : (1’) Chúng ta đã tìm hiểu định nghĩa và công thức chung axit Các axit khác có số tính chất hóa học giống Đó là tính chất nào HĐ thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: Tính chất hoá học axit(23’) Hoạt động (23’) I Tính chất hoá học axit * GV hướng dẫn học sinh làm thí Axit làm đổi màu chất thị nghiệm : Nhỏ giọt dd HCl vào mẩu giấy quỳ tím, quan sát và ghi lại tượng - Dung dịch axit làm cho quỳ tím - Các nhóm làm thí nghiệm sau chuyển thành màu đỏ phút các nhóm báo cáo kết - GV giới thiệu tc này giúp ta nhận biết dd axit - GV đưa bài tập: Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các dung dịch không màu NaCl, NaOH, HCl * GV hướng dẫn học sinh làm thí Tác dụng với kim loại Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học nghiệm: + Cho ít Al vào ống nghiệm + Cho vào ống nghiệm ít Cu + Nhỏ ít dd HCl vào ống nghiệm - HS làm thí nghiệm quan sát ghi lại tượng và nhận xét - GV hướng dẫn học sinh viết PTPƯ, gọi em lên viết - GV lấy vài v/d yêu cầu hs viết ptpư * GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: + Lấy ít Cu(OH)2 vào ống nghiệm 1, thêm 1-2ml dd H2SO4 vào ống nghiệm lắc và quan sát + Lấy 1-2ml dung dịch NaOH vào ống nghiệm 2, nhỏ giọt phenolphtalein vào ống nghiệm quan sát - GV y/cầu hs báo cáo kq TN - GV hướng dẫn học sinh viết ptpư - GV giới thiệu pư này thuộc loại pư trung hoà * GV nhắc lại t/c oxit bazơ và yêu cầu học sinh viết ptpư - GV giới thiệu TC - DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng H2 2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) + 3H2(k) Tác dụng với bazơ - Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước Cu(OH)2(r) + H2SO4(dd) CuSO4(dd) + 2H2O(l) 2NaOH(dd) + H2SO4(dd) Na2SO4(dd) + 2H2O(l) Tác dụng với oxit bazơ - Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước Fe2O3(r) + 6HCl(dd) 2FeCl3(dd) + 3H2O(l) Tác dụng với muối.(học bài sau) Hoạt động 3: Axit mạnh và axit yếu - GV giới thiệu các axit mạnh axit yếu II Axit mạnh và axit yếu - GV lấy số tc minh hoạ - Dựa vào tchh axit phân làm -HS nghe và ghi nhớ kiến thức loại: + Axit mạnh HCl, HNO3, H2SO4 … + Axit yếu H2S, H2CO3 … III Củng cố - Hướng dẫn nhà Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Củng cố khắc sâu kiến thức: (6’) - GV hệ thống lại kiến thức bài - HS đọc kết luận chung sgk - Làm bài tập 1, 2, sgk (14) Hướng dẫn nhà (1’) - Làm các bài tập sgk(14) - Tìm hiểu bài Ngày soạn : /.9 /2012 Tiết MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG A MỤC TIÊU Kiến thức - HS biết tính chất hóa học axit HCl, axit H2SO4(loãng) - Biết cách viết đúng các ptpư thể tchh chung axit Kỹ : - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, giải bài tập Thái độ: - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học B/ CHUẨN BỊ: - GV: + Bảng phụ, bút + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ + Hoá chất: dd HCl, dd H2SO4 loãng, Zn, dd NaOH, quỳ tím, Fe2O3, Cu, Cu(OH)2, H2SO4 đặc - HS : Học bài cũ, tìm hiểu trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’ II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: (6’) - HS1 ? Trình bày tính chất hóa học axit? Viết PTPƯ - HS2 ? lên bảng làm bài tập Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học -Giới thiệu bài : (1’) Giờ trước chúng ta đã tìm hiểu tính chất hóa học chung axit, để nắm tính chất axit hôm chúng ta cùng tìm hiểu số axit quan trọng Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: bài tập (20’) Bài tập1/trang 14: * Phương trình phản ứng: GV: gọi học sinh lên bảng làm - giới Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 lớp HS hoạt động theo nhóm MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + H2O Bài tập2/trang 14: Cho học sinh hoạt động theo nhóm * a) Mg b) CuO c) Fe(OH)3 d) Al2O3 Bài tập4/trang 14: Bài tập4/trang 14: - GV: cho học sinh hoạt động nhóm (dưới hướng dẫn Gv) a) - cho hỗn hợp phản ứng với HCl H2SO4 loãng - Chỉ có Fe phản ứng, lọc lấy chất rắn - Cân chất rắn thu khối lượng Cu - khối lượng Fe = 10 - khối lượng Cu b) dùng nam châm Hoạt động 3: Axit sunfuric.(H2SO4) (12’) Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - HS quan sát lọ đựng axit H2SO4 nêu B Axit sunfuric.(H2SO4) các tính chất vật lý H2SO4 I Tính chất vật lí - GV chú ý: pha loãng H2SO4 đặc - H2SO4 dễ tan nước và tan vào lọ đựng sẵn nước khuấy đều, toả nhiều nhiệt làm ngược lại gây nguy hiểm - Là chất lỏng sánh, không màu, nặng - GV hướng dẫn học sinh làm thí gấp lần nước nghiệm pha loãng và nhận xét toả II Tính chất hoá học nhiệt H2SO4 loãng có các tchh axit: -GV giới thiệu H2SO4 loãng và H2SO4 + Làm cho quỳ tím chuyển màu đỏ đặc có tchh khác + TD với kim loại tạo muối và H2: -HS nhắc lại các tính chất axit Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 -GV hướng dẫn học sinh viết các + TD với bazơ tạo muối và nước: ptpư minh hoạ Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + H2O -GV rút kết luận cuối cùng + TD với oxit bazơ tạo muối và nước: -Hs nghe và ghi nhớ kiến thức Fe2O3 + 2H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O + TD với muối (học bài 9) III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (4’) - GV hệ thống lại kiến thức bài -BT: Cho các chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5 Gọi tên và phân loại các chất trên Viết ptpư các chất trên (nếu có) với: a H2O b.dd H2SO4 loãng c dd KOH Hướng dẫn nhà (1’) - Làm các bài tập sgk(19) - Tìm hiểu bài Ngày: / / 2012 X¸c nhËn cña tæ trëng Đã soạn đủ tuần Ph¹m ThÞ Thïy Tuần 4:(tiết - 8) Ngày soạn : /.9 /2012 Tiết MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (TIẾP) A MỤC TIÊU Kiến thức: Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - HS biết H2SO4 có tchh riêng Tính oxi hoá, tính háo nước, dẫn ptpư cho tính chất này - Biết cách nhận biết H2SO4 và các muối sunphat - Biết ứ/d quan trọng axit này sản xuất và đời sống - Biết nguyên liệu và các công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp Kỹ năng: - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, giải bài tập, p/biệt các chất Thái độ: - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học, tính cẩn thận B CHUẨN BỊ - GV.- Bảng phụ, bút - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút - Hoá chất: dd HCl, dd H2SO4 loãng, dd NaOH, dd Na2SO4, Cu, H2SO4 đặc, dd NaCl, dd BaCl2 - HS - Học bài cũ, tìm hiểu trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: (10’) - HS ? Tính chất hóa học axit H2SO4 loãng? Viết PTPƯ - HS ? lên bảng làm bài tập * Giới thiệu bài : (1’) Giờ trước chúng ta đã tìm hiểu tính chất hóa học ax sunfuric, ax sunfuric đặc có tính chất gì chúng ta cùng tìm hiểu HĐ thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: Axit H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng (12’) - GV làm TNvề tc H2SO4 đặc: I Axit H2SO4 đặc có tính + Lấy ống nghiệm, cho vào ống chất hóa học riêng nghiệm ít lá đồng nhỏ Tác dụng với kim loại + Rót vào ống nghiệm 1: 1ml dd H 2SO4 - Nhận xét: H2SO4 đặc nóng tác loãng dụng với Cu tạo dd CuSO4 và khí + Rót vào ống nghiệm 2: 1ml dd H 2SO4 SO2 đặc + Đun nóng nhẹ ống nghiệm Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + - HS qs, ghi lại htg xẩy ốn0 2H2O - GV gọi vài hs trả lời - GV tổng kết các ý kiến và đưa kết luận - Ngoài phản ứng với Cu axit - GVgọi hs lên viết ptpư minh hoạ H2SO4 còn tác dụng với nhiều kim - GV giới thiệu ngoài phản ứng với Cu loại khác tạo muối sun phát, không axit H2SO4 còn tác dụng với nhiều kim giải phóng khí H2 loại khác tạo muối sun phát, không giải phóng khí H2 Tính háo nước - GV hướng dẫn học sinh làm TN: - Cho H2SO4đặc vào đường thì Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học + Cho ít đường vào đáy cốc thuỷ tinh + Cho vào cốc 2ml H2SO4 đặc - HS quan sát, ghi lại tượng xẩy ống nghiệm - GV gọi vài hs trả lời - GV hướng dẫn học sinh giải thích tượng và nhận xét - GV tkết các ý kiến và đưa kết luận - GVgọi hs lên viết ptpư minh hoạ - GV lưa ý dùng H2SO4 đặc phải thận trọng - GV có thể hdẫn học sinh viết lá thư bí mật dd H2SO4 loãng, đọc hơ nóng dùng bàn là đường chuyển màu den và toả nhiều nhiệt C12H22O11 H2SO4 đặc 11H2O + 12C - Một phần C sinh lại bị H2SO4 đặc oxi hoá mạnh tạo thành các chất khí SO2, CO2 gây sỏi bọt làm C dâng lên khỏi miệng cốc Hoạt động 3: Ứng dụng và sản xuất(8’) - GV hướng dẫn học sinh quan sát hình II Ứng dụng 12 và nêu các ứng dụng quan trọng sgk H2SO4 - GV thuyết trình nguyên liệu và sản xuất H2SO4 và các công đoạn sản xuất H2SO4 - Hs theo dõi và ghi nhớ kiến thức - Gv yêu cầu hs hoàn thành các PTPƯ - Hs trả lời câu hỏi - Gv nhận xét và chốt lại kt - Hs tự hoàn thiện kt III Sản xuất H2SO4 - Nguyên liệu: S FeS2 - Các giai đoạn sản xuất: + SX SO2 : S + O2 to SO2 4FeS2 + 11O2 to 2Fe2O3 + 8SO2 + SX SO3 : 2SO2 + O2 to, V2O5 2SO3 + SX H2SO4 : SO3 + H2O H2SO4 Hoạt động 4: nhận biết H2SO4(7’) - GV hướng dẫn học sinh làm thí IV nhận biết H2SO4 nghiệm: - Cả ống nghiệm có kết tủa + Cho 1ml dd H2SO4 vào ống nghiệm trắng + Cho 1ml dd Na2SO4 vào ống nghiệm - PT: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl + Nhỏ vào ống nghiệm giọt dd dd dd r dd BaCl2 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl - Quan sát, nhận xét viết ptpư dd dd r dd Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - Hs trả lời câu hỏi - Dung dịch BaCl2 Ba(OH)2, Ba(NO3)2 dùng làm thuốc thử để nhận gốc sunphát III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (6’) - GV hệ thống lại kiến thức bài - HS đọc kết luận chung sgk, làm bài tập 2, sgk Hướng dẫn nhà (1’) - Làm các bài tập sgk(19) - Ôn lại tchh oxit và axit, giải các bài tập Ngày soạn : / /2012 Tiết THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT A MỤC TIÊU Kiến thức: - Khắc sâu tính chất hoá học axit và oxit Kỹ năng: - Tiếp tục phát triển kỹ thực hành hoá học, giải các bài tập thực hành hoá học Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm học tập và thực hành hoá.học B CHUẨN BỊ - GV : - Bảng phụ, bút - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, lọ thuỷ tinh miệng rộng, muôi sắt - Hoá chất: dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, dd BaCl2, quỳ tím, CaO, P đỏ, H2O - HS :- Ôn lại tính chất hóa học oxit và axit C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: (7’) HS1 : ? Tính chất hóa học axit ? Tính chất hóa học oxit bazơ? Tính chất hóa học oxit axit? HS2: - Gv nêu mục tiêu bài thực hành - Hs nghe và ghi nhớ kiến thức Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học * Giới thiệu bài (1’) Chúng ta đã tìm hiểu tính chất hóa học số loại hợp chất vô axit, oxit Để khắc sâu tính chất các hợp chất trên ta cùng tiến hành bài thực hành Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động Thí nghiệm(20’) - GV hướng dẫn học sinh làm thí I Thí nghiệm nghiệm 1: Tính chất hoá học oxit + Cho mẩu CaO vào ống a Thí nghiệm 1: nghiệm sau đó thêm – ml H2O + Nhỏ dd phenolphtanein vào - Hiện tượng: Mẩu CaO nhão ra, phản màu thuốc thử ntn? ứng toả nhiêu nhiệt, phênolphtanêin chuyển - Quan sát tượng xảy màu hang - Giải thích và viết ptpứ - Kết luận: CaO có tính chất hoá học oxit bazơ - GV hướng dẫn học sinh làm thí PT: CaO + H2O Ca(OH)2 nghiệm: b Thí nghiệm 2: Phản ứng P2O5 với + Đốt ít P đỏ (bằng hạt đậu H2O xanh) bình thuỷ tinh - Hiện tượng: P cháy bình tạo thành + Sau P cháy hết cho ml hạt nhỏ màu trắng tan H2O vào bình đậy nút, lắc nhẹ nước tạo thành dung dịch suốt, làm + Dùng kẹp nhúng mẩu quỳ tím cho quỳ tím hoá đỏ nhận xét chuyển màu - Kết luận: P2O5 có tính chất hoá học - Quan sát hiệng tượng, giải oxit axit To thích 4P + 5O2 2P2O5 - Rút kết luận tính chất hoá P2O5 + 3H2O 2H3PO4 học P2O5 Viết ptpứ - GV: Để phân biệt các dung dịch c Thí nghiệm Nhận biết các dung dịch: trên ta phải dựa vào tính chất khác Có lọ không nhãn lọ đựng các dung dịch đó, đó là ba dung dịch là: H2SO4, HCl, Na2SO4 Hãy tính chất nào? tiến hành thí nghiệm nhận biết các lọ - GV gọi hs nêu cách tiến hoá chất hành - GV nhận xét và đưa cách tiến hành mình - Yêu cầu các nhóm tiến hành thí nghiệm - GV yêu cầu các nhóm báo cáo kết Hoạt động Viết tường trình(10’) Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - GV hướng dẫn học sinh viết tường trình theo mẫu - HS viết tường trình sau 10 phút nộp cho gv - GV thu tường trình II Viết tường trình Giải Cách Hiện thích Ghi STT tiến tượng viết chú hành PTPƯ III Củng cố - dặn dò: Củng cố : (5’) - GV nhận xét ý thức hoạt động các nhóm - Hướng dẫn học sinh thu dọn dụng cụ hoá chất 2.Dặn dò (1’) - Ôn tập các kiến thức đã học sau luyện tập Ngày 10/ / 2012 X¸c nhËn cña tæ trëng Đã soạn đủ tuần Ph¹m ThÞ Thïy Tuần 5:(tiết - 10) Ngày soạn : 14/.9 / 2012 Tiết LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT A MỤC TIÊU Kiến thức: - HS ôn tập lại các tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit, tính chất hoá học axit Kỹ năng: - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, giải bài tập định tính , định lượng Thái độ: - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học, tính chính xác B CHUẨN BỊ Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - GV.- Bảng phụ, bút - HS - Ôn lại tính chất hóa học oxit, axit và giải các bài tập C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’ II, Các hoạt động dạy học Bài * Giới thiệu bài : (1’) Ở bài trước chúng ta đã n/cứu tính chất hóa học oxax , oxbz và axit Vậy chúng có mối liên hệ với ntn -> chúng ta cùng n/cứu bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ(15’) - GV đưa bảng phụ sơ đồ I Kiến thức cần nhớ ? Em hãy điền vào các ô trống các loại Tính chất hoá học oxit chất vô phù hợp đồng thời chọn các Oxit bazơ chất thích hợp tác dụng với các chất để (1) (2) (3) hoàn thành sơ đồ trên? - Các nhóm thảo luận hoàn thành (4) (5) - Sau phút gv yêu cầu nộp kết (6) - GV chiếu đàp án, hs dự vào đáp án nhận xét các nhóm Oxit axit - GV yêu cầu viết các ptpư minh hoạ cho Tính chất hoá học axit các phản ứng trên - GV hướng dẫn và sửa lỗi sai cho hs Quỳ tím - GV chiếu lên màn hình sơ đồ tính Màu đỏ +D chất hoá học củaAaxit + B và yêu cầu hs làm Axit +E việc phần trên A+C - GV hướng dẫn học sinh viết ptpư minh +G hoạ A+C ? Em hãy nhắc lại tchh oxit axit, oxit bazơ, axit Hoạt động Bài tập (25’) Bài tập II Bài tập - GVyêu cầu hs làm bài tập Bài tập Cho các chất sau: SO2, CuO, Na2O, a Những chất tác dụng với H2O: CaO, CO2 Hãy cho biết chất nào SO2, Na2O, CO2, CaO PT: tác dụng với : a H2O CaO + H2O Ca(OH)2 b HCl SO2 + H2O H2SO3 c NaOH Na2O + H2O 2NaOH Viết ptpư xảy có CO2 + H2O H2CO3 - GV hỏi: Những oxit nào tác dụng b Những chất tác dụng với HCl: với nước? Với axit? Với bazơ? CuO, Na2O, CaO PT: Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - Gọi hs lên bảng hoàn thành, CuO + HCl CuCl2 + H2O -> hs khác làm vào Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O - Sau đó gv gọi hs nhận xét bổ sung cho CaO + 2HCl CaCl2 + H2O c Những chất tác dụng với dd - GV nhận xét cho điểm NaOH : SO2, CO2 PT: 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O Bài tập 2.: GV yêu cầu hs làm bài tập 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Hoà tan 1,2 gam Mg 50 ml dd HCl Bài tập 3M a PTPỨ: a Viết ptpư Mg + 2HCl MgCl2 + H2 b Tính thể tích khí thoát đktc 1 c Tính nồng độ mol dung dịch sau - Ta có: phản ứng.(coi V dung dịch không đổi) nHCl ban đầu = CM x V = x 0,05 - GV đưa đầu bài lên bảng phụ = 0,15 (mol) b nMg = = 0,05 (mol) - HS đọc đầu bài nH2 = nMgCl2 = nmg = 0,05 (mol) nHCl = x nMg = x 0,05 = 0,5 - GV hướng dẫn học sinh hoàn thành (mol) => VH2 = n x 22,4 = 0,05 x 22,4 - HS hoàn thành bài tập = 1,12 (l) c DD sau phản ứng có MgCl và -GV gọi hs em lên bảng HCl dư CM MgCl2 = = = 1M - GV kiểm tra bài làm học sinh và cho các em nhận xét bài làm trên bảng III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (2’) - GV hệ thống lại kiến thức bài Hướng dẫn nhà (1’) - Làm các bài tập 3, 4, sgk(21) - Tìm hiểu bài Ngày soan : 14 / / 2012 Tiết 10 KIỂM TRA TIẾT A MỤC TIÊU Kiến thức - Củng cố và khắc sâu kiến thức oxit và axit Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, giải bài tập tính theo pthh Thái độ - Giáo dục hs tính cẩn thận, chính xác, khoa học B CHUẨN BỊ - GV: Bảng phụ - HS :Ôn lại kiến thức oxit và axit C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’II, Các hoạt động dạy học Bài II.Ma trận đề NỘI DUNG Oxit-Tính chất Oxit MỨT ĐỘ , KỸ NĂNG ,KIẾN THỨC Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Câu 2,0đ (20%) Axit-Tính chất Axit Tổng 1Câu 2đ (20%) a/ Đề chẵn Đề bài Câu 1.(2đ) : Cho các chất sau: a.SO2 b.H2SO4 c.K2O d.KOH Chất nào tác dụng với HCl, H2O, CaO Viết phương trình phản ứng xảy ra? 0,5Câu 1đ (10%) 0,5Câu 1đ (10%) 1Câu 2đ (20%) 1Câu 3,0đ (20%) 1Câu 3đ ( 30%) Vận dụng mức độ cao 1Câu 4đ (40%) 1Câu 4đ (40%)) Đáp án Câu Phản ứng với HCl: - K2O +2 HCl 2KCl + H2O - KOH + HCl KCl + H2O Phản ứng với H2O - SO2 + H2O H2SO3 - K2O + H2O 2KOH Phản ứng với CaO - CaO + H2SO4 CaSO + H2O - CaO + SO2 CaSO3 Câu 2.(1đ) Câu Chọn – BaCl2 Hãy dùng phương pháp - PT: hóa học nhận biết axit HNO3 H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng TỔNG 1,5Câu 3đ (30%) 2,5Câu 8đ (80%) 4Câu 10đ (100%) Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học và axit H2SO4 ? Viết ptpư xảy có Câu 3.(3đ) Hãy thực chuyển đổi hoá học sau cách viết ptpư (ghi điều kiện có): (1) (2) S   SO2   SO3  (3)  H2SO4  (4)  Na2SO4 Câu 4.(4đ) Cho 32,5g Zn tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl: a Viết PTPƯ xảy b Tính thể tích khí sinh đktc? c Số gam muối tạo thành? d Nồng độ mol dung dịch HCl ban đầu? Trắng Câu t S + O2   SO2 0,5 o o 2SO2 + O2 V2O5, t > 2SO3 SO3 + H2O  H2SO4 H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O 0,5 1,0 0,5 1,0 Câu a.PT: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol b Ta có: nZn = = 0.5 (mol)  nHiđro = nZn = 0.5 (mol)  VHiđro = 0.5 x 22.4 = 11.2 (lít) c nZnCl2 = nZn = 0.5 (mol) => mZnCl2 = 0.5 x 136 = 68 (g) d nHCl = x 0.5 = (mol) => CM HCl = = 2.5 M Vậy nồng độ dung dịch axit HCl ban đầu là 2,5 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Tổng điểm 10 b Đề lẻ Đề bài Câu (2đ) Cho các chất sau: a.CO2 b.H2SO4 c CuO d.Ba(OH)2 Chất nào tác dụng với HCl, H2O, CaO Viết phương trình phản ứng xảy ra? Câu (1đ) Đáp án Câu Phản ứng với HCl: - CuO +2 HCl CuCl2 + H2O - Ba(OH )2+ HCl BaCl2 + H2O Phản ứng với H2O - CO2 + H2O H2CO3 Phản ứng với CaO - CaO + H2SO4 CaSO + H2O - CaO + CO2 CaCO3 Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Điểm 0.5 0.5 0.5 0.5 Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Hãy dùng phương pháp hóa học nhận biết muối NaNO3 và muối Na2SO4 ? Viết ptpư xảy có Câu - BaCl2 Câu (3đ) Hãy thực chuyển đổi hóa học sau cách viết ptpư (ghi rõ điêù kiện có Câu t 1- CaCO3   CaO + CO2 2- CaO + CO2   CaCO3 0.5 PTPƯ: BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl 0.5 o  (1)   (2) (3) 3- CaO + H2O Ca(OH)2 CaCO3 CaO   (4) (5) 4- Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Ca(OH)2   CaCO3   CaCl2 5- CaCO3 + HCl  CaCl2 + H2O + CO2 Câu (4đ) Câu Cho 5,6 g Fe tác dụng hết 5, với 200 ml dung dịch HCl nFe = 56 = 0,1 (mol) a.Viết ptpư xảy FeCl2 + H2 b.Tính thể tích khí hiđrô a/ ptpư: Fe +2HCl b/ sinh đktc Theo ptpư nhiđrô = nFe = 0,1 mol c Tính số gam muối tạo  Thể tích hiđrô thu là : thành Vhiđro = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l) d.Tính nồng độ mol ax c/ Theo ptpư : nFeCl2 = nFe = 0,1 mol HCl => Khối lượng muối thu là : 0,1 x 127 = 12,7 (g) d/ Theo ptpư : nHCl = 2nFe = 0,2 mol => Nồng độ mol ax HCl là : CM (HCl) 0, = 0, = (M) Tổng điểm 0.5 0.5 0.5 0.5 1.0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 10 III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: - Gv thu bài kiểm tra - GV nhận xét kết quả, ý thức kiểm tra Hướng dẫn nhà (1’) - Ôn tập lại tính chất hóa học oxit và axit - Nghiên cứu trước bài tính chất hóa học bazơ Ngày 17 / / 2012 Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học X¸c nhËn cña tæ trëng Đã soạn đủ tuần Ph¹m ThÞ Thïy Tuần 6:(tiết 11 - 12) Ngày soạn : 23 / / 2012 Tiết 11 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ A MỤC TIÊU Kiến thức - HS biết tính chất hóa học chung bazơ, biết vận dụng kiến thức vào giải thích các tượng thực tế Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, kĩ phân biệt dd axit với dd bazơ, dd muối, giải bài tập tính theo pthh Thái độ - Giáo dục hs lòng say mê yêu thích môn học, lòng tin vào khoa học B CHUẨN BỊ - GV: + Bảng phụ, bút + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút + Hoá chất: dd Ca(OH)2 ,dd HCl, (dd H2SO4loãng), dd NaOH, CuSO4, P đỏ , quỳ tím, phenolphtalein - HS.: Ôn lại định nghĩa bazơ và tìm hiểu trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: (5’) ? Định nghĩa và cách phân loại bazơ đã học lớp * Giới thiệu bài : (1’) Chúng ta đã biết có loại bazơ là bazơ tan nước và bazơ không tan nước Những bazơ này có tính chất hóa học nào giống và khác , chúng ta cùng nghiên cứu bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: Tính chất hóa học bazơ Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Vấn đề : (5’) DD Bazơ làm đổi màu chất thị - GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: -Dung dịch bazơ làm cho quỳ tím + Nhỏ giọt dd NaOH vào mẩu giấy chuyển thành màu xanh, quỳ tím +Làm dd phenolphthalein không + Nhỏ giọt dd phenolphtalein vào màu chuyển màu đỏ 1ml dd NaOH - Quan sát và ghi lại tượng - Các nhóm làm thí nghiệm sau phút các nhóm báo cáo kết - GV giới thiệu tc này giúp ta nhận biết dd Bazơ - GV đưa bài tập: Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các dung dịch không màu H2SO4, NaOH, HCl Vấn đề : ( 7’) Tác dụng với oxit axit - Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo muối và nước - GV yêu cầu hs nhắc lại tchh oxit 6KOH + P2O5 2K3PO4 + 3H2O axit -> liên hệ với tính chất bazơ - Hs trả lời câu hỏi - GV tổng kết lại - HS viết ptpứ minh hoạ Vấn đề : (7’) Tác dụng với axit - Bazơ tan hay không tan phản ứng với axit tạo muối và nước - GV yêu cầu hs nhắc lại tính chất hóa học axit -> liên hệ với tính chất Ba(OH) + 2HCl bazơ - Hs trả lời câu hỏi - GV tổng kết lại - HS viết ptpứ minh hoạ - GV ? Phản ứng axit và bazơ gọi là pứ gì? - Hs trả lời câu hỏi Vấn đề : (10’) BaCl2 + 2H2O Bazơ không tan bị nhiệt phân Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - GV hướng dẫn học sinh làm thí huỷ nghiệm: - Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ + Bước 1: Tạo Cu(OH) từ CuSO4 và tạo thành oxit bazơ và nước NaOH - Ptpư: + Bước 2: Dùng kẹp gỗ kẹp vào ống Cu(OH)2 t CuO + H2O nghiệm và đun ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 trên lửa đền cồn - Quan sát nhận xét tượng chất rắn trước đun và sau đun - Các nhóm làm thí nghiệm gv theo dõi hướng dẫn - Sau phút thu kết các nhóm và kiển tra - GV nhận xét kết các nhóm - Gọi hs viết ptpư -GV giới thiệu: ngoài dd bazơ còn Tác dụng với muối.(học bài tác dụng với dung dịch muối (sẽ học bài sau) 9) III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố: (8’) - GV hệ thống lại kiến thức bài - HS đọc kết luận chung sgk - Làm bài tập 1, 2, sgk (T-14) Hướng dẫn nhà (1’) - Làm các bài tập 4,5 sgk(T-14) - Tìm hiểu bài Ngày soạn : 23 /.9 / 2012 Tiết 12 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG A MỤC TIÊU Kiến thức - HS biết tính chất vật lý và tính chất hóa học NaOH, biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp Kỹ : -Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, giải bài tập định tính định ,lượng Thái độ - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học B CHUẨN BỊ - GV : Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học + Bảng phụ, bút + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, panh, đế sứ, kẹp gỗ + Hoá chất: dd HCl, dd NaOH, quỳ tím, phenolphtalein - HS : Học bài cũ và tìm hiểu trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: (7’) ? Nêu các tính chất hóa học bazơ tan? Viết ptpứ xảy ? Nêu các tính chất hóa học bazơ không tan? So sánh với tính chất hóa học bazơ tan? - Làm bài tập sgk Bài * Giới thiệu bài : (1’) Giờ trước chúng ta đã học tính chất hóa học bazơ Vậy Natrihidroxit là bazơ thì nó có tính chất gì? ứng dụng và sản xuất ntn? Chúng ta cùng nghiên cứu bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: Tính chất vật lý (5’) - GV hướng dẫn học sinh lấy viên Tính chất vật lý NaOH đế sứ để quan sát - NaOH là chất rắn, màu trắng, tan - Cho viên NaOH vào ống nghiệm đựng nhiều nước, tan toả nhiều nước lắc sờ tay vào thành ống nhiệt nghiệm - Dung dịch NaOH có tính nhờn, - Quan sát và nhận xét tượng làm bục vải, giấy và ăn mòn da - GV yêu cầu học sinh trả lời - GV kết luận các tính chất vật lý NaOH Hoạt động 3: Tính chất hoá học ( 13’) Tính chất hoá học - Gv :? Em hãy dự đoán tính chất hóa - Dung dịch NaOH làm cho quỳ tím học NaOH? chuyển thành màu xanh, - GV yêu cầu hs nhắc lại tính chất hóa phenolphthalein chuyển màu đỏ học bazơ tan - HS trả lời câu hỏi - Tác dụng với axit: - GV: NaOH là bazơ tan nó có tính chất hóa học sao? NaOH + HCl NaCl + H2O - HS trả lời câu hỏi - GV yêu cầu hs viết các ptpứ minh hoạ - Tác dụng với oxit axit: cho tính chất hóa học NaOH Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - HS : viết ptpư 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O - Gv yêu cầu hs tiến hành vài thí nghiệm minh họa cho tính chất NaOH - Tác dụng với dung dịch muối - Hs tiến hành TN Hoạt động 4: Ứng dụng và sản xuất (10’) - GV yêu cầu hs quan sát hình vẽ các Ứng dụng ứng dụng NaOH SGK -> gọi hs nêu ứng dụng - Hs trả lời câu hỏi - Gv giải thích và kết luận - GV giới thiệu NaOH sản xuất Sản xuất natrihidroxit phương pháp điện phân dung dịch - PT: điện phân có màng ngăn NaCl bão hoà (có màng ngăn) 2NaCl + 2H2O - GV hướng dẫn học sinh viết ptpứ NaOH + Cl2 + H2 III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (7’) - GV hệ thống lại kiến thức bài - HS đọc kết luận chung sgk - Làm bài tập 1, 2, sgk (14) - Hoàn thành dãy biến hoá: Na  Na2O  NaOH  NaCl  NaOH  Na2SO4 Hướng dẫn nhà (1’) - Làm các bài tập 4,5 sgk(14) - Tìm hiểu bài Ngày 24 / / 2012 X¸c nhËn cña tæ trëng Đã soạn đủ tuần Ph¹m ThÞ Thïy Tuần 7:(tiết 13 - 14) Ngày soạn : 29 / / 2012 Tiết 13 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (tiếp) Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học A MỤC TIÊU Kiến thức - HS biết tính chất vật lý và tính chất hóa học Ca(OH) 2, biết cách pha chế dung dịch canxi hiđroxit, biết các ứng dụng canxi hiđroxit, ý nghĩa độ PH dung dịch Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, giải bài tập định lượng Thái độ - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học B CHUẨN BỊ - GV + Bảng phụ, bút + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, giấy pH, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, giá sắt, kẹp gỗ + Hoá chất: dd HCl, dd NaCl, CaO, nước chanh, dd NH3 - HS : Học bài cũ và tìm hiểu trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: (7’) ? Trình bày tính chất hóa học NaOH? Viết ptpứ xảy - Làm bài tập sgk (27) Bài * Giới thiệu bài : (1’) – Giờ trước chúng ta đã n/cứu tính chất và ứng dụng NaOH Còn hidroxit quan trọng đời sống và sản xuất, đó là canxihdroxit HĐ thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: Tính chất (23’) Vấn đề (7’) I Tính chất - GV giới thiệu dd Ca(OH)2 có tên Pha chế dd Ca(OH)2 thường gọi là nước vôi - Hòa tan vôi tôi vào nước vôi - GV hướng dẫn hs cách pha chế dd nước (vôi sữa) canxi hidrroxit: - Lọc vôi nước thu nước vôi => y/cầu hs tiến hành pha chế dung ( lọc giấy lọc) dịch Ca(OH)2 - Hs tiến hành thí nghiệm - Gv : chúng ta sử dụng nước vôi đó để tìm hiểu tính chất hóa học dung dịch Ca(OH)2 Vấn đề ( 13’) Tính chất hoá học Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Gv yêu cầu hs ; a Làm đổi màu chất thị: ? Hãy dự đoán tính chất hóa học - Làm quỳ tím chuyển màu xanh Ca(OH)2 và giải thích vì lại dự đoán - Làm dd phenolphthalein không vậy? màu chuyển thành màu đỏ - HS trả lời, gv ghi lên góc bảng - GV yêu cầu hs viết các ptpứ minh hoạ b Tác dụng với axit: cho các tính chất Ca(OH)2(đd )+ 2HCl(dd)  - GV hướng dẫn học sinh làm thí CaCl2(d)+ 2H2O(l) nghiệm chứng minh tính chất hoá học c Tác dụng với oxit axit: bazơ tan + nhỏ giọt dd Ca(OH)2 vào Ca(OH)2(dd)+ CO2(k)  CaCO3(r) + mẩu quỳ tím, quan sát H2O(l) + Nhỏ giọt dd phenolphthalein vào ống nghiệm chứa 1-2 ml dd Ca(OH) 2, d.Tác dụng với dd muối quan sát + Nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiệm có chứa dd Ca(OH)2 có phenolphthalein trên, quan sát + Thổi qua ống dẫn gấp khúc vào ống nghiệm có ml dd Ca(OH)2, quan sát - GV yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm Ứng dụng phút và báo cáo kết - Làm vật liệu xây dựng - Hs tiến hành TN từ đó rút kết luận - Khử chua đất trồng Vấn đề (3’) - Khử độc các chất thải công nghiệp, - Gv :? Ca(OH)2 có ứdụng ntn? diệt trùng các chất thải sinh hoạt và - HS trả lời -> Gv kết luận xác chết động vật Hoạt động 2: Thang PH (8’) II Thang PH - GV giới thiệu người ta dùng thang pH - Dùng thang pH để biểu thị độ axit để biểu thị độ axit độ bazơcủa dung độ bazơ dung dịch dịch + pH = dd trung tính - GV giới thiệu giấy pH, cách so + pH < dd có tính axit màu để xác định độ pH + pH > dd có tính bazơ - GV hướng dẫn học sinh dùng giấy pH - pH càng lớn thì tính bazơ dd để xác định độ pH các dung dịch càng cao, pH càng nhỏ thì tính axit - GV kết luận dd càng lớn III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (4’) Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - GV hệ thống lại kiến thức bài - HS đọc kết luận chung sgk và Làm bài tập 1, sgk Hướng dẫn nhà (1’) - Làm các bài tập 3, sgk - Tìm hiểu bài Ngày soạn : 29 /.9 / 2012 Tiết 14 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI A MỤC TIÊU Kiến thức: - HS biết tính chất hóa học chung muối - Khái niệm pư trao đổi,điều kiện để các phản ứng trao đổi xảy Kỹ : - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư - Biết cách lựa chọn chất tham gia pư trao đổi để pư trao đổi thực - Rèn luyện kĩ tính toán các bài tập hoá học 3.Thái độ.: - Giáo dục hs lòng say mê yêu thích môn học B CHUẨN BỊ - GV.+ Bảng phụ + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, bìa màu + Hoá chất: dd Ca(OH)2 , AgNO3, dd H2SO4 loãng, dd BaCl2 , Na2CO3, NaCl, NaOH , CuSO4, Fe, Cu - HS : Ôn lại định nghĩa muối và tìm hiểu trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: (7’) ? Trình bày tính chất hoá học Ca(OH)2? Viết ptpư minh họa ? Thang pH là gì? - Làm bài tập sgk.(T30) Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Bài * Giới thiệu bài (1’) : Hợp chất vô chia làm loại là oxit, axit, bazơ và muối Chúng ta đã tìm hiểu tính chất oxit, axit và bazơ Vậy còn muối có tính chất hóa học ntn? Thế nào là pư trao đổi? Điều kiện xảy pư trao đổi - > chúng ta cùng tìm hiểu bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: Tính chất hoá học muối (20’) I Tính chất hoá học muối - GV hdẫn hs làm thí nghiệm: Ngâm đoạn dây đồng vào ống nghiệm1 có chứa – ml dd AgNO3 + Ngâm đoạn dây sắt vào ống nghiệm có chứa -> ml CuSO4 - Quan sát và ghi lại tượng - Các nhóm làm thí nghiệm sau phút các nhóm báo cáo kết - GV:đưa h/tượng chính xác và cho hs so sánh đáp án nx bổsung - GV yêu cầu hs rút kết luận 2- GV hướng dẫn học sinh làm TN Muối tác dụng với kim loại - Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối và kim loại - PT: Cu + 2AgNO3  đỏ không màu Fe + Cu(NO3)2 + 2Ag xanh trắng xám CuSO4  FeSO4 + xanh không màu Cu đỏ Tác dụng với axit - Muối có thể tác dụng với axit tạo + nhỏ -> giọt dd H2SO4 loãng -> muối và axit vào ống nghiệm có sẵn ml dd BaCl2 quan sát BaCl2(dd)+ H2SO4(dd)  BaSO4(r) + 2HCl(dd) - Các nhóm làm TN phút Trắng - Đại diện các nhóm báo cáo kq Gv yêu cầu hs giải thích tượng viết ptpư - Hs trả lời câu hỏi Tác dụng với muối - Muối tác dụng với muối tạo thành hai + Nhỏ -> giọt dd AgNO3 vào muối - PT: ống nghiệm có sẵn 1ml dd NaCl AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng - GV hướng dẫn hs làm TN: Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - Quan sát tượng viết ptpứ - GV yêu cầu các nhóm báo cáo kết Trắng Tác dụng với bazơ - GV hướng dẫn học sinh làm thí - Dung dịch muối tác dụng với dung dịch nghiệm: bazơ tạo thành muối và bazơ - PT: + Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống 2NaOH +CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4 nghiệm đựng ml dd muối CuSO4 -> quan sát nhận xét tượng - Các nhóm làm thí nghiệm -> Các nhóm báo cáo kết và rút kết luận - Gọi hs viết ptpư Phản ứng phân huỷ – GV giới thiệu chúng ta đã biết - Nhiều muối bị phan hủy nhiệt độ cao nhiều muối bị phân huỷ nhiệt độ cao KClO3, KMnO4, CaCO3, KMnO4 To K2MnO4 + MnO2 + O2 MgCO3 - GV hướng dẫn học sinh viết ptpư phân huỷ các muối trên Hoạt động 3: Phản ứng trao đổi dung dịch (10’) - GV giới thiệu các pư trên có trao đổi các thành phần với tạo các hợp chất Các phản ứng đó thuộc loại phản ứng trao đổi - Vậy phản ứng trao đổi là gì? - GV giới thiệu và giải thích điều kiện phản ứng trao đổi II Phản ứng trao đổi dung dịch - Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá học, đó hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với các thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất - Điều kiện phản ứng trao đổi: Phản ứng trao đổi xẩy sản phẩm phản ứng có chất dễ bay hơi, chất không tan III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (5’) - GV hệ thống lại kiến thức bài - HS đọc kết luận chung sgk - Làm bài tập 1, 2, sgk (14) Hướng dẫn nhà (1’) - Làm các bài tập 4,5 sgk(14) - Tìm hiểu bài Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Ngày : / 10 / 2011 X¸c nhËn cña tæ trëng Đã soạn đủ tuần Tuần 8:(tiết 15 - 16) Ngày soạn : / 10 /2012 Tiết 15 MUỐI NATRICLO RUA A MỤC TIÊU Kiến thức - HS biết tính chất vật lý , tính chất hoá học muối quan trọng như: NaCl, - Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl - Những ứng dụng quan trọng NaCl Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư - Kĩ tính toán các bài tập hoá học Thái độ - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học và biết bảo vệ tài nguyên thiên nhiên B CHUẨN BỊ - GV : Sơ đồ số ứng dụng muối - HS : Học bài cũ và tìm hiểu trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: (8’) ? Tính chất hoá học muối? Viét PTPƯ minh hoạ ? Phản ứng trao đổi là gì? Điều kiện để xảy pư trao đổi ? - Làm bài tập sgk Bài * Giới thiệu bài : (1’) Chúng ta đã biết tính chất hoá học muối Trong bài hôm các em tìm hiểu muối quan trọng là Natriclirua Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động Muối natriclorua ( NaCl ) (12’) - GV:? Trong tự nhiên muối ăn có I Muối natriclorua ( NaCl ) đâu? Trạng thái tự nhiên - HS trả lời câu hỏi - Trong tự nhiên NaCl có nước - GV giới thiệu m3 nước biển có khoảng 27 kg muối ăn biển và lòng đất natriclorua, kg magiê clorua, 1kg caxisunphat… - HS tìm hiểu sgk trạng thái tự nhiên NaCl - GV cho hs quan sát tranh ruộng Cách khai thác muối kết hợp thông tin kgs - Từ nước biển: cho nước biển bay hơI ? Hãy trình bày cách khai thác từ từ -> thu muối kết tinh NaCl từ nước biển? - Từ mỏ muối: đào hầm giếng sâu ? Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối qua các lớp đất đá đến mỏ muối Muối mỏ người ta làm nào? khai thác nghiền nhỏ và tinh chế - Hs trả lời câu hỏi - Gv thuyết trình cách khai thác để có muối muối ăn từ nước biển và từ mỏ muối - Hs nghe và ghi nhớ kiến thức - GV đưa sơ đồ số ứng dụng NaCl => yêu cầu hs quan sát sơ Ứng dụng đồ và nêu ứng dụng NaCl - Làm gia vị, bảo quản thực phẩm - HS trả lời ứng dụng - Làm nguyên liệu nhiều ngành CN NaCl : dùng để sản xuất: Na, Cl2, H2, NaOH, Na2CO3, NaHCO3 , NaClO … Hoạt động 3: Bài tập(10’) Bµi tËp 2: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hãa học để nhận biết lọ hóa chất bị Giải: Lấy quì tím cho vào lọ : lọ nào quí nhãn mà dùng quì tím: KOH ; tím giữ nguyên màu là lọ đựng KCl Lọ HCl ; H2SO4 ; KCl ; Ba(OH)2 Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học nào quì tím chuyển thành xanh là lọ đựng KOH vµ Ba(OH)2( Nhãm 1) Bµi tËp 3: Biết 5g hh muối CaCO3 và CaSO4 Lọ nào quì tím chuyển thành đỏ là lọ tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl đựng HCl và H2SO4 ( Nhóm 2) LÊy lÇn lît tõng lä nhãm cho vµo lä sinh 448 ml khÝ ë §KTC a Tính nồng độ mol dd HCl đã nhóm Phản ứng nào có kết tủa lọ nhóm đựng Ba(OH)2 lọ nhóm đựng H2SO4 dïng b Tính % theo khối lợng Lọ còn lại nhóm đựng KOH Lọ còn lại nhóm đựng HCl muèi hh ban ®Çu Gi¶i: a n khÝ = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol ChØ cã CaCO3 tham gia ph¶n øng CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 nHCl = 2nCO2 = 0,02 = 0,04 mol CM HCl = 0,04 : 0,2 = 0,2 M b nCaCO3 = nCO2 = 0,02 mol mCaCO3 = 100.0,02 = 2g mCaSO4 = – = 3g 100% %m CaCO3 = = 40% 100% %m CaSO4 = = 60% III Củng cố- Dặn dò Củng cố khắc sâu kiến thức: (12’) - GV hệ thống lại kiến thức bài - HS đọc kết luận chung sgk - Làm bài tập 1, 2, sgk (14) Dặn dò (1’) - Làm các bài tập 4,5 sgk(14) - Tìm hiểu bài Ngày soạn : / 10 /2012 Tiết 16 PHÂN BÓN HOÁ HỌC A MỤC TIÊU Kiến thức - HS biết phân bón hoá học là gì? Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - Biết CTHH số loại phân bón hoá học thường dùng và hiểu số tính chất số loại phân bón đó Kĩ - Kĩ phân biệt các mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào tính chất hoá học - Tiếp tục phát triển kĩ làm bài tập tính theo công thức hoá học 3.Thái độ: - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học, có ý thức tuyên truyền cho người hiểu biết các loai phân bón hoá học và nhu cầu cây trồng B CHUẨN BỊ - GV : + Bảng phụ, bút + Hộp mẫu các phân bón hoá học - HS : Học bài cũ và tìm hiểu trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: (7’) ? Trạng thái, cách khai thác, ứng dụng muối natriclorua? - Làm bài tập 1, sgk Bài * Giới thiệu bài: (1’) Có loại phân bón hoá học nào là cần thiết cho phát triển thực vật Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: Những PBHH thường dùng (20’) Phân bón đơn - GV giới thiệu phân bón hoá - Phân bón đơn là phân bón có chứa học có thể dùng dạng đơn và nguyên tố dinh dưỡng chính là đạm, lân, dạng kép kali - GV hỏi: a Phân đạm: ? Phân bón đơn có cấu tạo ntn? + Urê CO(NH2)2, tan nước, N chiếm ? Một số phân đạm thường 46% dùng tên gọi, công thức hoá học, + Amoni nitrat NH4NO3, tan nước, thành phần N? chiếm 35% N ? Một số phân lân thường dùng + Amoni sun phat (NH4)2SO4, tan tên gọi, công thức hoá học, thành nước, chiếm 21%N phần P? b Phân lân: ? Một số phân kali thường + Phốt phát tự nhiên ct Ca 3(PO4)2, không tan dùng tên gọi, công thức hoá học, nước tan chậm đất chua thành phần K? + Supe phôt phat là phân lân đã qua chế biến, - HS trả lời và bổ sung cho chính Ca(H2PO4)2, tan nước Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - GV nhận xét và rút kết luận - GV hỏi: ? Thế nào là phân bón kép ? ? Các phương pháp để chế tạo phân bón kép ? ? Kể tên phân bón kép điển hình ? - HS trả lời và bổ sung cho - GV giới thiệu các loại phân tổng hợp ngoài thị truờng - GV hỏi: Thế nào là phân bón vi lượng? - HS trả lời - Gv nhận xét và chốt lại kt Bài tập c Phân kali : KCl, K2SO4 dễ tan nước Phân bón kép - Phân bón kép là loại phân có chứa nguyên tố dinh dưỡng N, P, K - Các phương pháp điều chế: + Trộn lẫn vào theo tỉ lệ thích hợp: NPK + Tổng hợp phương pháp hoá học: KNO3, (NH4)2HPO4… Phân bón vi lượng - Phân bón vi lượng có chứa số nguyên tố hoá học (như B, Zn, Mg…) mà cây cần ít lại cần thiết cho phát triển cây trồng 4.Bài tập Hướng dẫn: Sử dụng CT tính % các TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ nguyên tố % A =x A/MAxBy khèi lîng c¸c nguyªn tè đạm ure CO(NH2)2 Một loại phân đạm có tỷ lệ 2.CTHH là : NH4NO3 khèi lîng c¸c nguyªn tè nh sau: - các bước tìm CTHH: % N = 35% ; + tìm khối lượng ng tố %O = 60% ; cßn l¹i lµ cña H.va + tìm số mol nguyên tố + Viết CTHH phõn tư khụ́i là 80 Xác định CTHH lọai phân đạm nói trªn III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (5’) - GV hệ thống lại kiến thức bài - HS đọc kết luận chung sgk - Làm bài tập 1, 2, sgk (T-14) Hướng dẫn nhà (1’) - Làm các bài tập 11.1, 11.3 SBT (T-13) - Tìm hiểu bài Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Ngày : / 10 / 2012 X¸c nhËn cña tæ trëng Đã soạn đủ tuần Tuần 9:(tiết 17 - 18) Ngày soạn: 13 Tiết 17 / 10 / 2012 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A MỤC TIÊU Kiến thức - HS biết mối quan hệ các loại hợp chất vô cơ, viết các phương trình minh họa thể chuyển hoá các loại hợp chất vô Kĩ - Rèn luyện kĩ viết PTPƯ Thái độ - Giáo dục hs lòng say mê yêu thích môn học B CHUẨN BỊ - GV - HS: Kiến thức cũ - Ôn tập tính chất hoá học oxit, axit, bazơ, muối và tìm hiểu trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: (7’) - Làm bài tập: Hoàn thành sơ đồ sau cách viết các ptpư xảy a Na2O  NaOH  NaCl b Fe(OH)2  FeO  FeCl2 Bài * Giới thiệu bài : (1’) Chúng ta đã tìm hiểu tính chất các loại hợp chất vô cơ, đó là : oxit, axit, bazơ và muối Vậy các loại hợp chất vô này có mối quan hệ với ntn -> chúng ta cùng tìm hiểu bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: Mối quan hệ các loại hợp chất vô (10’) - GV đưa bảng phụ có ghi sơ đồ I Mối quan hệ các loại hợp chát câm nối quan hệ các loại vô hợp chất vô O.baz - GV yêu cầu hs thảo luận nhóm ƠÔơ O.axit hoàn thành phút - GV thu kết các nhóm Muối - GV đưa đáp án Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - HS nghiên cứu đáp án sau đó nhận xét bổ sung cho - GV hỏi: Để thực các chuyển Bazơ Axit hoá trên thì cần phải cho các chất tác dụng với chất nào? - GV gọi hs trả lời chuyển hoá, hs khác nhận xét bổ sung Hoạt động 3: Những phản ứng hoá học minh hoạ - GV yêu cầu hs thảo luận nhóm II Những phản ứng hoá học minh lấy các ví dụ minh hoạ cho các hoạ.1 CaO + CO2  CaCO3 chuyển hoá.( phút ) SO2 + Na2O  Na2SO3 - GV yêu cầu các nhóm nộp kết CaO + H2O  Ca(OH)2 t Cu(OH)2   CuO + H2O - GV đưa bảng phụ các nhóm P2O5 + 3H2O  2H3PO4 cho lớp quan sát và nhận xét Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 - GV rút kết luận cuối cùng Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl - GV lưu ý viết trạng thái các chất, 2NaCl + H2SO4  2HCl + Na2SO4 hs cần nắm vững tchh các hợp 2HCl + CaO  CaCl2 + H2O chất vô o III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (10’) - GV hệ thống lại kiến thức bài - HS đọc kết luận chung sgk - Làm bài tập : Fe2O3  Fe2(SO4)3  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3 Cu(OH)2  CuO  Cu Hướng dẫn nhà (1’) - Làm các bài tập 2,3,4 sgk (41) - Tìm hiểu bài Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Ngày soạn : 13 / 10 /2012 Tiết 18 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI A MỤC TIÊU KT: - Khắc sâu tính chất hoá học bazơ và muối KN: - Tiếp tục phát triển kỹ thực hành hoá học, giải các bài tập thực hành hoá học TĐ: - Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm học tập và thực hành hoá học B CHUẨN BỊ GV - Bảng phụ, bút \ - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút - Hoá chất: dd NaOH, dd FeCl2, dd CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, H2SO4, đinh sắt HS - Ôn lại tchh bazơ và muối C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): Sĩ số II, Các hoạt động dạy học Bài HĐ thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: Chuẩn bị HĐ1 Chuẩn bị I Chuẩn bị - GV phân phát dụng cụ thí nghiệm cho học sinh - GV kiểm tra và giới thiệu - GV giới thiệu mục tiêu bài thực hành, điểm cần lưu ý - GV yêu cầu hs nêu tchh Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học bazơ và muối Hoạt động Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt II Tiến hành thí nghiệm dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa 1ml dd FeCl3 Tính chất hoá học bazơ lắc nhẹ ống nghiệm a Thí nghiệm 1: NaOH tác dụng với FeCl3 - Quan sát tượng xảy - Hiện tượng: Xuất két tủa màu nâu đỏ - Giải thích và viết ptpứ - Giải thích: Sản phẩm tạo thành là Fe(OH)3 kết tủa nâu đỏ - PT: - Thí nghiệm 2: Cho ít FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm, b Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng với HCl nhỏ vài giọt dd HCl lắc - Hiện tượng: Cu(OH)2 đáy ống nghiệm tan - Quan sát hiệng tượng, giải thích và viết ptpư - Giải thích: Sản phẩm tạo thành là CuCl2 là - Rút kết luận tính chất muối tan hoá học bazơ - PT: Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + H2O Tính chất hoá học muối - Thí nghiệm 3: CuSO4 tác a Thí nghiệm 3: CuSO4 tác dụng với kim loại dụng với kim loại Ngâm đinh - Hiện tượng: đinh sắt dần chuyển sang mầu sắt nhỏ dd CuSO4 nâu đỏ Quan sát tượng giải thích - Giải thích: Sản phẩm tạo thành là Cu đã bám viết ptpư vào đinh sắt - PT: CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu - Thí nghiệm BaCl2 tác b Thí nghiệm 4: BaCl2 tác dụng với Na2SO4 dụng với Na2SO4 Nhỏ vài giọt - Hiện tượng: Xuất kết tủa trắng dd Na2SO4 vào ống nghiệm - Giải thích: Sản phẩm tạo thành là BaSO kết chứa dd BaCl2 Quan sát tủa trắng tượng giải thích viết ptpư - PT: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl2 c Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với axit - Thí nghiệm 5: BaCl2 tác H2SO4 dụng với axit H2SO4 Nhỏ vài - Hiện tượng: Xuất kết tủa trắng giọt dd BaCl2 vào óng nghiệm - Giải thích: Sản phẩm tạo thành là BaSO kết có chứa dd 1ml dd H2SO4 tủa trắng Quan sát tượng giảI thích - PT: viết ptpư BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Hoạt động 3: Viết tường trình II Viết tường trình - GV hướng dẫn học sinh viết tường trình theo mẫu - HS viết tường trình sau 10 phút nộp cho gv STT Cách Hiện tiến hành tượng Giải thích viết PTPƯ Ghi chú III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (3) - GV nhận xét ý thức hoạt động các nhóm - Hướng dẫn học sinh thu dọn dụng cụ hoá chất Hướng dẫn nhà (1’) - Ôn tập các kiến thức tính chất hóa học các hợp chất vô chuẩn bị bài luyện tập Tuần 10:(tiết 19 - 20) Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Ngày soạn: 13 /10 / 2012 Tiết 19 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I A MỤC TIÊU Kiến thức: HS củng cố tính chất các loại hợp chất vô và mối quan hệ chúng Kĩ năng: Kĩ viết PTPƯ, kĩ phân biệt các hoá chất, giải các bài toán hoá học Thái độ : Giáo dục hs lòng yêu thích môn học B CHUẨN BỊ - GV: Bảng phụ, bút - HS.: Ôn tập kiến thức chương I C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ - GV đưa bảng phụ có bảng câm I Kiến thức cần nhớ phân loại các hợp chất vô phân loại hợp chất vô - GV yêu cầu hs thảo luận nhóm hoàn thành phút Oxit axit Oxit - GV thu kết các nhóm Oxit bazơ - GV đưa đáp án Axit có oxi Axit Các - HS nghiên cứu đáp án sau đó Axit không có oxi hợp chất nhận xét bổ sung cho Bazơ tan vô Bazơ - GV yêu cầu hs nêu tính Bazơ không tan chất các hợp chất vô và viết Muối axit Muối các ptpư minh hoạ Muối trung hoà - GV yêu cầu hs nhận xét và bổ Tính chất hoá học các loại hợp sung cho chất vô - GV có thể sử dụng sơ đồ tiết 17 cho hs nhớ lại kiến thức Hoạt động bài tập Bài tập II Luyện tập - GV đưa đầu bài lên bảng phụ Bài tập Trình bày phương pháp hoá học yêu cầu hs đọc đầu bài để nhận biết lọ hoá chất bị nhãn mà - GV hướng dẫn hs hoàn thành dùng quỳ tím: KOH, HCl, H 2SO4, - Yêu cầu các nhóm thảo luận và Ba(OH)2, KCl Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học ghi kết lên bảng phụ * Hướng dẫn - Sau phút gv thu kết các - Dùng quỳ tím nhận KCl, còn lại chia nhóm và đưa đáp án đúng làm nhóm - HS so sánh đáp án nhận xét và +Nhóm 1: Làm quỳ-> màu đỏ là HCl và bổ sung H2SO4 - GV kết luận cuối cùng +Nhóm 2: Làm quỳ-> xanh là KOH và Ba(OH)2 Ba(OH)2+ H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O Bài tập Bài tập Cho các chất Mg(OH)2, CaCO3, - GV đưa đầu bài lên bảng phụ HNO3, CuO, P2O5 yêu cầu hs đọc đầu bài a Gọi tên, phân loại các chất trên - GV hướng dẫn hs hoàn thành b Trong các chất trên chất nào tác dụng - Yêu cầu các nhóm thảo luận và với HCl, Ba(OH)2, BaCl2 a.Vẽ bảng: ghi kết lên bảng phụ TD - Sau phút gv thu kết các TT Công Thời Phân TD TD Thức Gian Loại HCl Ba(OH)2 BaCl2 nhóm và đưa đáp án đúng - HS so sánh đáp án nhận xét và B viết ptpư xẩy ra: bổ sung - GV kết luận cuối cùng Bài tập Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO cần vừa đủ m gam dd HCl Bài tập - GV đưa đầu bài lên bảng phụ 14,6% Sau phản ứng thu 1,12 lit khí (ở đktc) yêu cầu hs đọc đầu bài a Viết ptpứ xảy - GV hướng dẫn hs hoàn thành b Tính % khối lượng các chất hỗn - Yêu cầu hoàn thành theo phần nhận xét và bổ sung cho hợp? c Tính m? - GV kết luận cuối cùng d Nồng độ % dung dịch sau phản ứng? a PTPƯ: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (1) 1 MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O (2) 1 b nH2 = = = 0.05 (mol) TPT ta có: nH2 = nMgCl2 = nMg = 0.05 (mol)  mMg = 0.05 x 24 = 1.2 (gam)  mMgO = 9.2 – 1.2 = (gam)  %mMg = = 13%  %mMgO = 100% - 13% = 87% c mHCl = 125 (gam) Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học d C%MgCl2 = 17.7% III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: - GV hệ thống lại kiến thức bài - HS ghi nhớ kiến thức Hướng dẫn nhà - Làm các bài tập vừa luyện - Ôn tập tchh bazo và muối, chuẩn bị cho tiết kiểm tra Ngày soạn : 13 /.10 /2012 Tiết 20 KIỂM TRA TIẾT A MỤC TIÊU Kiến thức - Củng cố và khắc sâu kiến thức oxit, axit, bazơ, muối Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, giải bài tập tính theo pthh Thái độ - Giáo dục tính cẩn thận, chính xác, khoa học B CHUẨN BỊ - GV : Ma trận đề + Đề + đáp án - HS.: Ôn lại kiến thức oxit, axit, bazơ, muối C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II.Ma trận đề NỘI DUNG Bazơ -Tính chất Bazơ MỨT ĐỘ , KỸ NĂNG ,KIẾN THỨC Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Câu 2,0đ (20%) Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Vận dụng mức độ cao TỔNG 1Câu 2đ (20%) Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Muối -Tính chất Muối Mối quan hệ các hợp chất vô 1Câu 3đ (30%) Tổng 1Câu 3đ (30%) 1Câu 3đ (30%) 1Câu 3đ (30%) 2Câu 50đ (50%) 1Câu 3đ (30%) 4Câu 10đ (100%) 1Câu 2đ (20%) 1Câu 2,0đ (20%) 1Câu 2đ (20%) III §Ò ra: (Đế số 1) Câu 1: (2,0đ)Chứng minh dd Ba(OH)2 là Bazơ tan? C©u 2: (3,0đ) Cho c¸c chÊt sau: H2SO4 ; CuO ; Fe; CO ; Ca(OH)2 ; CaCl2 H·y chän c¸c chÊt thÝch hîp vµo chç trèng c¸c phư¬ng tr×nh sau: a …… + 2HCl CuCl2 + H2O b CO2 + ……… CaCO3 + H2O c Cu + ……… CuSO4 + SO2 + H2O d ……… + H2SO4 FeSO4 + H2 e 2HCl + Ca(OH)2 ……… + H2O g CuO + ……… Cu + CO2 Câu 3: (2,0đ)Có lọ nhãn đựng các dd sau: NaOH ; BaCl2 ; CaSO4 Hãy chọn cỏc thuốc thử để nhận biết các dung dich trên (viờ́t PTHH nờ́u cú)? Câu (3,đ): Biết 10g hỗn hợp muối là CaCO và CaSO4 tác dụng vừa đủ với 400ml HCl, sinh 896ml khÝ (®ktc) a Viết phương trình phản ứng xảy ra? b Tính nồng độ dd HCl đã dùng? a Có thể dùng dd HCl để phân biệt hai muối trên không? b TÝnh % theo khèi lưîng cña mçi muèi cã hçn hîp? III §¸p ¸n – biÓu ®iÓm: C©u C©u 1: 2,0 ® C©u 2: 3® C©u 3: 2® C©u 4: 3,0® §¸p ¸n *- Làm quỳ tím chuyển xanh - T/d với Oxit axit Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O - T/d với axit Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + H2O - T/d với muối Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH * Mỗi PTHH đúng 0,5 ® * Chọn đúng thuốc thử đ viết đúng PTPU điểm * Số mol Co2 = 0,896/22,4 = 0,04mol ⃗ PTHH 2HCl + CaCO3 ❑ CaCl2 + H2 O + CO n HCl là =>2.0,04= 0,08mol CM HCl = 0,08/0,4=0,2M Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng §iÓm 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học n CaCO3 = 0,04=> m CaCO3 là :0,04x100=4g % CaCO3= 4.100/10 =40% 0,5 ® => % Ca SO4 là:100-40 =60% (Đế số 2) C©u (2®): Cã lä dd dÞch mÊt nh·n sau: dd HCl, dd NaOH, dd Na 2SO4 H·y chän thuốc thử để nhận các chất trên? C©u (2®): KOH lµ mét baz¬ kiÒm Hãy nêu tÝnh chÊt ho¸ häc cña KOH? (1) FeCl3 (2) C©u (3®): H·y viÕt phư¬ng ho¸ häc thùc hiÖn chuyển đổi hoá học sau: Fe2(SO4)3 (3) Fe(OH)3 (6) (5) Fe2O3 Câu (3,đ): Biết 10g hỗn hợp muối là BaCO và CaSO4 tác dụng vừa đủ với 400ml HCl, sinh 896ml khÝ (®ktc) a Viết phương trình phản ứng xảy ra? b Tính nồng độ dd HCl đã dùng? a Có thể dùng dd HCl để phân biệt hai muối trên không? b TÝnh % theo khèi lưîng cña mçi muèi cã hçn hîp? Đáp án và biểu điểm C©u (2 ®) Biẻu điểm tương tự đề C©u (2 ®): Câu (3đ): Hãy chọn các chất, hệ số và điều kiện thích hợp để điền vào chổ trống: Fe2 (SO4 )3 + BaCl2 ❑ BaSO4 + FeCl3 ⃗ 2 FeCl3 + 3NaOH ❑ Fe (OH )3 + 3NaCl ⃗ Fe2 (SO4 )3 + 6KOH ❑ 3K2SO4 + 2Fe(OH)3 ⃗ H2 SO4 + 2Fe(OH)3 ❑ Fe2 (SO4 )3 + 6H2O ⃗ 2Fe(OH)3 ❑ Fe2 O3 + 6H2O ⃗ Fe2 O3 + 3H2 SO4 Fe2 (SO4 )3 + H2O ⃗ ❑ C©u (3,®) :Số mol CO2 = 0,896/22,4 = 0,04mol ⃗ PTHH 2HCl + BaCO3 ❑ BaCl2 + H2 O + CO n HCl là =>2.0,04= 0,08mol CM HCl = 0,08/0,4=0,2M n CaCO3 = 0,04=> m CaCO3 là :0,04x100=4g % CaCO3= 4.100/10 =40% => % Ca SO4 là:100-40 =60% Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Tuần 11:(tiết 21 - 22) Ngày soạn: 27 / 10 / 2012 Tiết 21 CHƯƠNG II – KIM LOẠI TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI A MỤC TIÊU Kiến thức - HS biết tính chất vật lý kim loại như: Tính dẻo, dÉn ®iÖn, dẫn nhiệt và ánh kim - Một số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ làm thí nghiệm, quan sát, nhận xét - Liên hệ thực tế Thái độ - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học B CHUẨN BỊ - GV: + Bảng phụ, bút Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học + Dụng cụ: Đoạn dây thép, đoạn dây nhôm, mẩu than gỗ, búa đinh, - HS : Tìm hiểu trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học * Giới thiệu bài (1’): Xung quanh chúng ta có nhiều đồ vật máy móc kim loại Vậy kim loại có tính chất vật lý và ứng dụng gì đời sống sản xuất -> chúng ta cùng tìm hiểu bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: I Tính dẻo - GV hướng dẫn học sinh làm thí I Tính dẻo nghiệm : Lấy búa đập vào đọan dây - Thí nghiệm: nhôm, đập vào mẩu than.-> Quan sát - Hiện tượng: và nhận xét - Kết luận: Kim loại có tính dẻo - Đại diện các nhóm trình bày kết + Các kim loại khác có tính thí nghiệm, các nhóm khác nhận dẻo khác xét bổ sung - Ứng dụng : Do có tính dẻo nên kim - GV yêu cầu hs giải thích và kết loại rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên luận các đồ vật khác - Hs :trả lời câu hỏi Hoạt động : Ánh kim - GV thuyết trình giới thiệu kim II Ánh kim loại có tính ánh kim (vẻ sáng lấp - Kim loại có ánh kim lánh) - Ứng dụng : số KL dùng làm đồ => ? Chúng có ứng dụng gì ? trang sức và các vật dụng khác để trang - Hs trả lời câu hỏi trí -> Gv : Nhờ tính chất này mà kim loại dùng làm đồ trang sức Hoạt động : Bài tập ? Ngoài tính chất vừa tìm * - Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt hiểu , kim loại còn có tính chất nào? ? Bài tập 3/ sgk/ 43: GV: Hướng dẫn giải - Viết phương trình phản ứng - Tính số mol NaOH, so sánh số mol NaOH và CuCl2 - Xác định chất kết phản ứng * Bài tập 3/ sgk/ 43: a)PT: CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl b)- nNaOH = 20/40 =0,5(mol) -nCu(OH) = 0,2 = 0,4(mol) mCu(OH) = 0,4 98 = 39,2 g 2 Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - Dựa vào số mol chất phản c) mNaOH dư = 0,1 40 = g ứng hết để tính khối lượng các chất mNaCl = 0,4 58,5 = 23,4g ?Bài tập 4/ sgk/ 48: *Bài tập 4/ sgk/ 48: GV: Hướng dẫn giải - Dựa vào công thức nào để tính công thức D =m/V ( HS dựa vào hướng dẫn để làm) V? - Đổi số mol khối lượng và dựa vào công thức để tính thể tích III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: - GV hệ thống lại kiến thức bài và yêu cầu hs đọc mục em có biết - Làm bài tập 1, 2, sgk (48) Hướng dẫn nhà (1’) - Học bài , liên hệ với kiến thức thực tế ứng dụng KL đời sống - Làm các bài tập 4,5 sgk(48) - Tìm hiểu bài Ngày soạn : 27 / 10 /2012 Tiết 22 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI A MỤC TIÊU Kiến thức - HS biết tính chất hãa học chung kim loại: Tác dụng với phi kim, tác dụng với dd axit, tác dụng với dd muối Kỹ - Kĩ tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư - Kĩ tính toán các bài tập hoá học Thái độ - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học, lòng tin vào khoa học B CHUẨN BỊ - GV:+ Bảng phụ, bút + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, muôi sắt, lọ thuỷ tinh miệng rộng + Hoá chất: lọ O2, lọ Cl2, Na, Fe, Zn, Cu, dây thép, dd H 2SO4, dd CuSO4, AgNO3, AlCl3 Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - HS : Học bài cũ và tìm hiểu trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’) II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: ? Tính chất vật lý kim loại? Các thí nghiệm chứng minh? *Giới thiệu bài : (1’) – Chúng ta đã biết 80 kim loại khác nhôm , sắt, magiê Các kim loại này có tính chất hoá học nào ? -> chúng ta cùng nghiên cứu bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: Tác dụng với phi kim - GV hướng dẫn học sinh làm thí I Tác dụng với phi kim nghiệm : Tác dụng với oxi + Lấy đoạn dây thép, quấn - Thí nghiệm: Sắt cháy oxi với quanh mẩu than lửa sáng chói, tạo hạt + Đốt mẩu than nóng đỏ trên nhỏ màu nâu đen lửa đèn cồn - Hầu hết kim loại phản ứng với oxi + Mở lắp bình đựng O2 cho đoạn dây tạo thành oxit ( đặc biệt nhiệt độ có mẩu than hồng vào cao) -> Quan sát htượng, NX và viết ptpư - PT : - HS làm thí nghiệm phút, gv theo Fe(r) + O2(k) -> Fe2O3(r) dõi hướng dẫn, nhận xét kết (trắng xám) (o màu) (nâu đen) - Hs làm thí nghiệm : Tác dụng với phi kim khác + Lấy mẩu Na cho vào muôi sắt - Ở nhiệt độ cao, kim loại tác dụng + Đốt nóng chảy Na trên lửa với phi kim khác tạo thành muối đèn cồn + Đưa vào bình đựng khí Cl2 - PT: - Quan sát tượng, nhận xét, viết 2Na(r) + Cl2(k) -> 2NaCl((r) phương trình phản ứng (vàng lục) (trắng) - HS làm thí nghiệm phút, gv theo dõi hướng dẫn, nhận xét kết Hoạt động : Tác dụng với dd axit - GV yêu cầu hs nh¾c lại tính chất II Tác dụng với dd axit - Kim loại tác dụng với axit tạo thành này đã học phần axit muối và giải phóng hidrô - HS nêu và viết ptpư minh hoạ - PT: - GV yêu cầu hs làm bài tập hoàn Mg(r) + H2SO4(dd) -> MgSO4(dd) + H2(k) thành sơ đồ phản ứng Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - HS thảo luận nhóm hoàn thành - GV nhận xét cho điểm Hoạt động : Tác dụng với dd muối - GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm : + TN1 : Cho đoạn dây đồng vào ống nghiệm đựng dd AgNO3 + TN2 : Cho đinh sắt (hoặc dây kẽm) vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 + TN3: Cho dây đồng vào ống nghiệm đựng dd AlCl3 - Quan sát ghi lại tượng xảy - GV yêu cầu làm thí nghiệm phút sau đó các nhóm báo cáo kết - GV nhận xét và rút kết luận cuối cùng - GV yêu cầu học sinh viết phương trình và nêu nhận xét - GV yêu cầu làm bài tập hoàn thành các phương trình phản ứng - Hs trả lời câu hỏi III Tác dụng với dd muối - Thí nghiệm: sgk - Hiện tượng: + TN1: Có kl màu trắng xám bám vào dây đồng, dd không màu chuyển sang màu xanh PT: Cu(r)+AgNO3(dd)-> Cu(NO3)2(dd)+Ag(r) - Cu đẩy Ag khỏi muối, Cu hoạt động hoá học mạnh Ag + TN2: Có chất rắn màu trắng bám vào đinh sắt, dd màu xanh nhạt dần, đinh sắt tan dần PT: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu - Fe đẩy Cu khỏi muối, Fe hoạt động mạnh Cu + TN3: Không có htượng gì xảy -> Cu không đẩy Al khỏi muối, Cu hoạt động hh yếu Al - Kết luận: Kim loại hoạt động hoá học mạnh (trừ Na, Ba, Ca, K) có thể đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu khỏi dd muối tạo thành kim loại và muối III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: - GV hệ thống lại kiến thức bài - HS đọc kết luận chung sgk - Làm bài tập 1, 2, sgk (51) Hướng dẫn nhà (1’) - BTVN: các bài tập 4,5, sgk(51) - Tìm hiểu bài Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Tuần 12:(tiết 23 - 24) Ngày soạn: / 11 / 2012 Tiết 23 DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI A MỤC TIÊU Kiến thức - HS biết dãy hoạt động hoá học kim loại - Hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại Kỹ - Kĩ tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư - Kĩ vận dụng dãy hoạt động hoá học kim laọi vào viết các ptpư kim loại Thái độ - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học B CHUẨN BỊ - GV: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh + Hoá chất: Na, đinh Fe, dây Cu, dây bạc, dd FeSO 4, dd CuSO4, AgNO3, dd HCl, H2O, phenolphtalein - HS - Học bài cũ và tìm hiểu trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: ? Tính chất hoá học kim loại viết ptpư minh hoạ? - Làm bài tập 2, sgk trang 51 Bài * Giới thiệu bài : (1’) – Mức độ hoạt động hoá học khác các kim loại thể nào ? Có thể dự đoán các phản ứng kim loại với chất khác hay không? Dãy hoạt động hoá học kim loại giúp chúng ta trả lời câu hỏi đó Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: Dãy hoạt động hoá học kim loại xây dựng ntn ? I Dãy hoạt động hoá học kim loại - GV hướng dẫn học sinh làm xây dựng ntn ? TN: - Thí nghiệm 1: Thí nghiệm + Cho mẩu Na vào cốc - Thí nghiệm : đựng nước cất, cho thêm vài giọt - Hiện tượng: Cốc mẩu Na chạy trên phenoiphtalein mặt nước, có khí thoát ra, dd có màu đỏ + Cho đinh sắt vào cốc Cốc không có tượng gì đựng nước cất có vài giọt - Giải thích: Na pư với nước tạo dd bazơ phenolphtalein làm phenolphthalein chuyển màu đỏ -> Quan sát tượng, nhận xét - PT :2Na(r) + H2O(l) -> 2NaOH(dd) và viết ptpư => Kết luận: Na hoạt động hoá học mạnh Fe, ta xếp Na đứng trước Fe: Na, Fe - Thí nghiệm : Thí nghiệm 2: + Cho đinh sắt vào ống - Thí nghiệm : nghiệm đựng 2ml dd CuSO4 - Hiện tượng: ốn có chất rắn màu đỏ + Cho mẩu dây Cu vào ống bám quanh đinh sắt, màu xanh dd nhạt nghiệm có chứa 2ml dd FeSO4 dần ốn không có tượng gì -> Quan sát tượng, nhận xét, - Giải thích: Fe đẩy Cu khỏi dd muối và viết phương trình phản ứng - PT: Fe(r) + CuSO4(dd) ->FeSO4(dd) + Cu(r) - HS làm thí nghiệm phút, gv => Kết luận: Sắt hoạt động hoá học theo dõi hướng dẫn - GV kiểm tra kết các mạnh đồng, ta xếp sắt trước đồng: Fe, Cu nhóm, nhận xét và kết luận - GV hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm 3, 4: Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học + Thí nghiệm 3: Thí nghiệm 3: - Cho mẩu dây Cu vào ống - Thí nghiệm : nghiệm đựng 2ml dd AgNO3 - Hiện tượng: ống nghiệm có chất rắn - Cho mẩu dây Ag vào ống màu xám bám quanh dây đồng, dd chuyển nghiệm đựng dd CuSO4 thành màu xanh Ống nghiệm không có tượng gì - Giải thích : Cu đẩy Ag khỏi dd muối + PT: Cu(r) + AgNO3(dd) -> Cu(NO3)2(dd) + Cu(r) => Kết luận: Cu hoạt động hoá học mạnh Ag, ta xếp Cu trước Ag: Cu, + Thí nghiệm 4: Ag - Cho đinh sắt vào ống Thí nghiệm 4: nghiệm đựng 2ml dd HCl - Thí nghiệm : - Cho lá đồng vào ống - Hiện tượng: Ống nghiệm có nhiều nghiệm đựng 2ml dd HCl bọt khí thoát Ố không có tượng - Quan sát tượng, nhận xét, gì viết phương trình phản ứng - HS làm thí nghiệm phút, gv Thí nghiệm theo dõi hướng dẫn - Giải thích:Sắt đẩy H khỏi dd - GV kiểm tra kết các axit Đồng không đẩy H khỏi dd nhóm, nhận xét và kết luận axit - Gv: Từ các thí nghiệm trên ta có - PT: Fe(r) + 2HCl(dd) ->FeCl2(dd) + H2(k) thể xếp : Na, Fe, H, Cu, Ag => Kết luận: Sắt đứng trước hiđrô, đồng -> Bằng nhiều thí nghiệm tương đứng sau hiđrô: Fe, H, Cu tự ta có thể xếp dãy hoạt động hh kim loại sau : * Dãy hoạt động hoá học 1số kim ( Gv thông báo dãy hoạt động hoá loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au học kim loại ) - Hs : nghe và ghi nhớ kiến thức Hoạt động : Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại - GV đưa bảng phụ nội dung ý II Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học nghĩa dãy hoạt động hh của kim loại kim loại và giải thích ( SGK – T54 ) - Hs : Nghe và ghi nhớ kiến thức - Gv yêu cầu hs viết pthh minh hoạ cho các ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại - Hs viết pthh III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - GV hệ thống lại kiến thức bài - Làm bài tập 1, 2, sgk (54) Hướng dẫn nhà (1’) - Làm các bài tập 3, 4, sgk(54) - Tìm hiểu bài Ngày soạn: / 11 / 2012 Tiết 24 NHÔM A MỤC TIÊU Kiến thức - HS biết tính chất vật lý và tính chất hoá học nhôm - Biết dự đoán tính chất hoá học nhôm từ tính chất kim loại, biết vị trí nhôm dãy hoạt động hoá học Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ làm thí nghiệm, quan sát, nhận xét - Viết phương trình phản ứng Thái độ - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học - Bảo vệ các đồ dùng vật dụng nhôm B CHUẨN BỊ - GV:+ Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, lọ nhỏ, đèn cồn + Hoá chất: dd AgNO3, dd HCl, dd CuCl2(CuSO4), dd NaOH, bột Al, dây Al, Fe - HS - Học bài cũ và tìm hiểu trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: (8’) ? Tính chất hoá học kim loại? ? Dãy hoạt động hoá học kim loại xắp xếp ntn? - Làm bài tập ( sgk-54.) Bài  Giới thiệu bài :(1’) Nhôm là nguyên tố phổ biến thứ ba vỏ Trái Đất và có nhiều ứng dụng đời sống và sx Nhôm có tính chất vật lý, tính chất hoá học nào,và có ứng dụng gì quan trọng -> chúng ta cùng nghiên cứu Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học  KHHH : Al ; NTK :27 ; CTPT : Al Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: Tính chất vật lý (5’) - Gv y/cầu hs nêu KHHH và NTK I Tính chất vật lý nhôm => CTPT nhôm - Là kim loại màu trắng bạc, có ánh - Hs trả lời câu hỏi kim - GV hướng dẫn học sinh quan sát bột - Là kim loại nhẹ ( D = 2,7g/cm3) nhôm, dây nhôm, liên hệ thực tế cho biết - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt tính chất vật lý nhôm - Có tính dẻo - HS trả lời, -> Gv nhận xét và rút - Nóng chảy 660 C kết luận cuối cùng Hoạt động 3: Tính chất hoá học (17’) - GV hỏi :? Dự đoán tính chất hoá học II Tính chất hoá học nhôm và giải thích ? Nhôm có tính chất hoá - HS trả lời câu hỏi học kim loại không -Gv hướng dẫn học sinh làm thí a Phản ứng nhôm với phi kim nghiệm chứng minh các tính chất đó - Với Oxi : Nhôm cháy sáng tạo + Thí nghiệm 1: Dùng lọ nhỏ rắc bột thành chất rắn màu trắng là nhôm oxit nhôm trên lửa đèn cồn và quan sát PT: 4Al(r) + 3O2(k) -> 2Al2O3(r) - HS làm TN nhóm phút, sau đó báo - Nhôm phản ứng với các phi kim cáo kết quả, viết ptpư khác tạo thành muối: - GV cho các nhóm nhận xét cho 2Al(r) + 3Cl2(k) -> 2AlCl3(r) và rút kết luận - Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi - GV giới thiệu nhôm có thể phản ứng tạo thành oxit và phản ứng với nhiều với các phi kim khác : Cl2, S … GV phi kim tạo thành muối hướng dẫn học sinh viết phương trình b Phản ứng nhôm với dd axit + Thí nghiệm 2: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 - Cho đoạn dây nhôm vào ống - Al không tác dụng với axit HNO nghiệm đựng dd HCl đặc nguội và H2SO4 đặc nguội + Thí nghiệm : c Nhôm tác dụng với dd muối - Cho sợi dây nhôm vào ống - Ống nghiệm : Có chất rắn màu đỏ nghiệm có chứa dd CuCl2 bám ngoài dây nhôm, dây nhôm tan - Cho sợi dây nhôm vào ống dần, màu xanh dd nhạt dần nghiệm có chứa dd AgNO3 - Ống nghiệm : Có chất rắn màu - Quan sát tượng, giải thích trắng bám ngoài dây nhôm, nhôm tan - HS làm theo nhóm phút dần - GV thu kết và đưa đáp án, - Nhận xét : Nhôm phản ứng nhận xét và kết luận với nhiều dung dịch muối Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - GV hỏi ngoài các tính chất hoá học kim loại hoạt động hoá học yếu : gióng kim loại nhôm còn có tính chất PT:2Al(r)+3CuCl2(dd)->2AlCl3(dd) + khác, gv hướng dẫn học sinh làm thí 3Cu(r) nghiệm: Al(r)+3AgNO3(dd)->Al(NO3)3(dd)+3Ag(r) + Cho đoạn dây sắt vào ống Nhôm có tính chất hoá học khác nghiệm và đoạn dây nhôm vào ống kim loại nghiệm sau đó cho vào ống nghiệm - Nhôm phản ứng với dd kiềm: ml dd NaOH Quan sát nhận xét - HS tiến hành thí nghịêm phút 2Al(r) + 2NaOH(dd) + 2H2O(l) - GV thu kết nhận xét và viết ->2NaAlO2(dd)+ 3H2(k) phương trình phản ứng *Như : + Nhôm có tchh chung kim loại + Nhôm pư với dd kiềm Hoạt động 4: Ứng dụng và sản xuất (8’) - GV yêu cầu học sinh kể các ứng dụng III Ứng dụng nhôm SGK - GV rút kết luận cuối cùng ? Dùa vµo th«ng tin SGK em h·y cho IV Sản xuất biÕt: Nguyªn liÖu vµ phương pháp xản - Nguyên liệu: Quặng bôxit (Al2O3) xuất Al? - Điện phân hỗn hợp nóng chảy - GV giới thiệu phương pháp sản xuất Al nhôm và criolit: Al2O3 điện phân nóng chảy 4Al + 3O2 III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (4’) - GV hệ thống lại kiến thức bài, và nhấn mạnh các tính chất hoá học nhôm - Làm bài tập 1, 2, sgk (57) Hướng dẫn nhà (1’) - Làm các bài tập 4,5 sgk(57) - Tìm hiểu bài Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Tuần 13:(tiết 25 - 26) Ngày soạn: 11 / 11 / 2012 Tiết 25 SẮT A MỤC TIÊU 1.Kiến thức - HS biết tính chất vật lý và tính chất hoá học sắt - Biết liên hệ tính chất sắt và vị trí sắt dãy hoạt động hoá học kim loại 2.Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ làm thí nghiệm, quan sát, nhận xét - Viết phương trình phản ứng 3.Thái độ.- Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học và ý thức bảo vệ đồ dùng kim loại B CHUẨN BỊ - GV: + Dụng cụ: Kẹp gỗ, đèn cồn, bình thuỷ tinh miệng rộng + Hoá chất: Dây Fe hình lò xo, bình clo - HS: - Học bài cũ và tìm hiểu trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: (10’) ? Trình bày tính chất hoá học Al ? Viết ptpư minh họa ? - Làm bài tập 2, sgk-58 Bài - KHHH : Fe - CTNT : Fe - NTK : 56 - NTK : 56 *Giới thiệu bài : (1’) – Từ xa xưa người đã biết sử dụng nhiều vật dụng sắt hợp kim sắt.Ngày số tất các kim loại, sắt sử dụng nhiều nhất.Chúng ta hãy tìm hiểu tính chất vật lý và hoá học sắt Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: Tính chất vật lý (5’) - Gv yêu cầu hs nhắc lại KHHH, I Tính chất vật lý CTPT, NTK, và PTK sắt - Là kim loại màu trắng xám, có ánh - GV hướng dẫn học sinh quan sát kim, dẫn điện dẫn nhiệt tốt dây sắt, liên hệ thực tế cho biết - Là kim loại nặng, khối lượng riêng tính chất vật lý sắt là 7,86g/cm3 - HS trả lời - Có tính dẻo, có tính nhiễm từ, nóng -> Gv nhận xét và rút kết luận chảy 15390C - Hs nghe và ghi nhớ kiến thức Hoạt động 3: Tính chất hoá học (18’) II Tính chất hoá học - Gv y/cầu hs nhắc lại vị trí Fe 1.Tác dụng với phi kim dãy hđhh kim loại - Tác dụng với oxi : Sắt cháy -> Từ đó khẳng định Fe có tính chất oxi tạo oxit sắt từ hoá học kim loại PT: 3Fe(r) + 2O2(k) -> Fe3O4(r) - GV :? Dự đoán tính chất hoá học - Tác dụng với clo: Sắt cháy clo sắt ? tạo thành sắt (III) clorua - HS nhắc lại tính chất hoá học PT: 2Fe(r) + 3Cl2(k) -> 2FeCl3(r) kim loại và viết ptpư minh hoạ với sắt - Gv biểu diễn thí nghiệm chứng minh các tính chất đó + Thí nghiệm : Nung dây sắt hình lo 2.Phản ứng sắt với dd axit xo cho nóng đỏ sau đó cho vào bình Fe + H2SO4(l) -> FeSO4 + H2 đựng khí clo - Fe pư với dd ax (HCl, H2SO4 -> Yêu cầu hs quan sát và nêu loãng tạo muối sắt (II) và giải phóng tượng khí H2 - Hs nêu tượng và giải thích * Lưu ý : + Fe không tác dụng với - GV giới thiệu Sắt có thể phản ứng axit HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc với các phi kim khác : Br2, S … nguội GV hướng dẫn học sinh viết phương + Fe tác dụng với H2SO4 đ/n và trình pư và lưu ý sắt tác dụng với HNO3 đ/n hay loãng không giải clo, brôm tạo thành muối phóng khí H2 Fe(III) - GV yêu cầu học sinh nêu các tính chất còn lại và yêu cầu viết ptpư 3.Sắt tác dụng với dd muối - Hs nhắc lại và viết ptpư Fe(r) + CuCl2(dd) -> FeCl2(dd) + Cu(r) - Gv yêu cầu hs nhắc lại phần lưu ý Fe(r)+2AgNO3(dd)->Fe(NO3)2(dd) +2Ag(r) đã ghi từ bài kim loại =>Sắt pư với dd muối kim - Hs trả lời câu hỏi loại hoạt động hoá học yếu tạo Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học -> Gv khắc sâu kiến thức cho hs và muối sắt II và giải phóng kim loại lưu ý hs tính chất Fe luôn có muối hoá trị (II) - Hs nghe và ghi nhớ kiến thức - Gv : ? Nhận xét tính chất hoá học * Kết luận: Sắt có tính chất kim loại Fe ? hoá học kim loại - Hs: Fe có tính chất hoá học KL III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (10’) - HS đọc kết luận chung sgk và mục em có biết - So sánh tính chất hoá học khác nhôm và sắt - Làm bài tập: Hoàn thành sơ đồ sau: Fe  FeCl2  Fe(NO3)2  Fe Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe Bài tập Ngâm 15g hỗn hợp bột các kim loại sắt và đồng dung dịch CuSO4 dư Phản ứng xong chất rắn có khối lượng 16g a) Viết phương trình phản ứng đã xảy b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Hướng dẫn nhà (1’) - Làm các bài tập : 2,3,4,5 – T60 (SGK) ; 19.5, 19.6, 19.7 SBT - Tìm hiểu bài - Sưu tầm số mẫu vật gang, thép Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Ngày soạn : 11 / 11 /2012 Tiết 26 HỢP KIM SẮT: GANG - THÉP A MỤC TIÊU Kiến thức - HS biết gang là gì? Thép là gì ? Tính chất và số ứng dụng gang và thép - Nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình sản xuất gang lò cao - Nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình sản xuất thép lò luyện thép Kỹ năng: - Viết phương trình phản ứng xảy quá trình sản xuất gang và thép - Vận dụng các kiến thức từ thực tế vào bài học Thái độ - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học, ý thức bảo vệ các đồ dùng vật dụng kim loại B CHUẨN BỊ - GV: + Một số mẫu vật gang thép - HS: Học bài cũ và tìm hiểu trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: (6’): ? Tính chất hoá học Fe? Viết ptpư minh hoạ ? - Làm bài tập sgk-60 Bài * Giới thiệu bài : (1’) – Trong đời sống và kỹ thuật, hợp kim sắt là gang và thép sử dụng rộng rãi Thế nào là gang,thép? Gang, thép sản xuất ntn ? => chúng ta nghiên cứu bài hôm Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: Hợp kim sắt (15’) - GV giới thiệu hợp kim là gì ? I Hợp kim sắt Hợp kim có nhiều ứng dụng - Hợp kim là chất rắn thu sau làm nguội hỗn hợp sắt là gang và thép nóng chảy nhiều kim loại kim loại với phi kim - GV hướng dẫn học sinh quan Gang là gì? sát mẫu vật, liên hệ thực tế cho - Gang là hợp kim sắt với cacbon đó hàm lượng biết: cacbon chiếm từ 2-5% Ngoài có Si, Mn, S … Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học ? Thành phần cấu tạo gang - Tính chất: Cứng và giòn sắt và thép ? - Gồm hai loại: ? Gang và thép có số đặc + Gang trắng : Dùng luyện thép điểm gì khác ? + Gang xám : Đúc bệ máy, ống dẫn nước… ? Kể số ứng dụng gang Thép là gì ? và thép ? - Thép là hợp kim sắt với cacbon và số nguyên tố - HS thảo luận nhóm phút khác đó hàm lượng cacbon chiếm 2% - Gv thu kết các nhóm - Tính chất : Đàn hồi, cứng, ít bị ăn mòn và đưa đáp án - Ứng dụng : chế tạo nhiều chi tiết máy, vật dụng, dụng cụ - HS so sánh đáp án nhận xét và lao động…Đặc biệt làm vật liệu xây dựng, và chế tạo phương rút kết luận tiện giao thông vận tải Hoạt động 3: Sản xuất gang thép (15’) - GV yêu cầu hs nghiên cứu sgk II Sản xuất gang thép trả lời câu hỏi: Sản xuất gang ? Nguyên liệu để sản xuất - Nguyên liệu: gang? + Quặng sắt, manhetit (Fe3O4), hematit (Fe2O3) ? Nguyên tắc sản xuất gang? + Than cốc, không khí, số chất phụ gia khác ? Quá trình sản xuất gang - Nguyên tắc sản xuất: Dùng cacbon khử sắt oxit nhiệt độ lò cao ? Viết các phương trình cao lò luyện kim phản ứng chính quá trình - Quá trình sản xuất gang lò cao: sản xuất gang? - HS : trả lời - Gv nhận xét và giới thiệu trên hình vẽ - GV giới thiệu quá trình tạo thành xỉ và khắc sâu các phản ứng hoá học xảy lò cao - Hs nghe và ghi nhớ kiến thức - GV yêu cầu hs nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi: ? Nguyên liệu để sản xuất thép? - Các phương trình phản ứng xảy lò cao: ? Nguyên tắc sản xuất thép ? C ( r ) + O2 ( k ) t  CO ( k ) ? Quá trình sản xuất thép lò luyện thép ? Viết các phương t  CO( k ) C ( r ) + O2( k ) trình phản ứng chính quá O trình sản xuất thép? CO( k ) + Fe 3( r ) t  Fe( r ) +3 CO2( k ) - HS trả lời câu hỏi Sản xuất thép - Gv nhận xét và giới thiệu trên - Nguyên liệu: Gang, sắt phế liệu, oxi hình vẽ - Nguyên tắc sản xuất: Oxi hóa số kim loại, phi kim để 0 Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - Hs theo dõi và ghi nhớ kiến loại khỏi gang phần lớn nguyên tố C, Si, Mn… thức - Quá trình sx thép: Thổi khí oxi vào lò chứa gang nóng chảy -> Gv khắc sâu kiến thức các t cao, oxi oxi hoá Fe tạo FeO, FeO oxi hoá số nguyên pưhh tố gang : C, Mn, Si, S, P… Fe + O FeO + C (r ) 2( k ) (r ) t  (r ) t  FeO Fe + CO (r ) (r ) (k ) III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (6’) - GV hệ thống lại kiến thức bài., HS đọc kết luận chung sgk - Làm bài tập: *Bài tập 1: Cho khí CO tác dụng với 10g bột quặng hêmatit nung nóng đỏ Phản ứng xong lấy chất rắn còn lại đem hòa tan dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,24l khí hiđro (đktc) a) Xác định phần trăm theo khối lượng Fe2O3 quặng hêmatit b) Cần dùng bao nhiêu quặng nói trên để sản xuất gang có chứa 96% sắt ? (Đáp số : a) 80% b) 1,714 (tấn) ) Hướng dẫn nhà (1’) - Tìm hiểu bài - Làm các bài tập 4, 5, sgk (65) Tuần 14:(tiết 27 - 28) Ngày soạn: Tiết 27 Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng 11/ 11 / 2012 Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN A MỤC TIÊU Kiến thức - HS biết nào là ăn mòn kim loại, nguyên nhân dẫn tới ăn mòn kim loại, các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại - Biết cách bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn Kỹ - Thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại - Vận dụng các kiến thức từ thực tế vào bài học Thái độ - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học và ý thức bảo vệ các đồ dùng kim loại không bị ăn mòn B CHUẨN BỊ - GV:+ Bảng phụ, bút + Một số đồ dùng đã bị gỉ - HS.: Chuẩn bị thí nghiệm: “ảnh hưởng các chất môi trường đến ăn mòn kim loại” C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: (6’) ? Thế nào là hợp kim? So sánh thành phần tính chất và ứng dụng gang và thép? ? Nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang, viết các ptpư hoá học minh hoạ Bài * Giới thiệu bài : (1’) – Hàng năm giới bị khoảng 15% lượng gang thép luyện kim loại bị ăn mòn Vậy nào là ăn mòn kim loại? Tại kim loại bị ăn mòn và có biện pháp nào để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn ? HĐ thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: Thế nào là ăn mòn kim loại (8’) - GV đưa cho hs quan sát số đồ I Thế nào là ăn mòn kim loại dùng bị gỉ yêu cầu hs nhận xét đặc điểm - Là phá huỷ kim loại, hợp kim đồ dùng đó tác dụng hoá học môi trường Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - Hs nhận xét tượng - Gv: Đó là tượng kim loại bị ăn - Nguyên nhân : Do kim loại tác mòn dụng với các chất nước, oxi Vậy ? Thế nào là ăn mòn kim loại (không khí) và 1số chất khác môi - HS trả lời trường - GV rút kết luận cuối cùng - GV giải thích thêm nguyên nhân ăn mòn kim loại Hoạt động 3: Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại (13’) - GV yêu cầu hs quan sát thí nghiệm Ảnh hưởng các chất ->Yêu cầu học sinh nêu nhận xét môi trường - Hs nêu tượng - Sự ăn mòn kim loại xảy nhanh + Đinh sắt ống nghiệm đựng nước hay chậm phụ thuộc vào thành phần bị gỉ ít, kim loại bị ăn mòn chậm môi trờng mà nó tiếp xúc + Đinh sắt ống nghiệm có hoà Ảnh hưởng nhiệt độ tan muối làm đinh sắt bị gỉ nhiều hơn, - Ở nhiệt độ cao ăn mòn kim loại kim loại bị ăn mòn nhanh xảy nhanh + Ống đinh sáng bóng -Gv ? Từ các tượng trên, em hãy rút kết luận ảnh hưởng các chất môi trường đến ăn mòn kim loại -Hs : Rút kết luận - Gv nêu : Thực nghiệm cho thấy : nhiệt độ cao làm cho ăn mòn kim loại xảy nhanh ví dụ : sắt bếp lò than bị ăn mòn nhanh sắt để ngoài kk - Hs nghe và ghi nhớ kiến thức Hoạt động 4: Bảo vệ kim loại không bị ăn mòn (10’) III.Bảo vệ kim loại không bị ăn -GV:nêu câu hỏi cho hs thảo luận mòn ? Vì phải bảo vệ các đồ vật kim loại không bị ăn mòn? - Ngăn không cho kim loại tiếp xúc ? Các biện pháp để bảo vệ kim loại với môi trường mà các em đã thấy sử dụng nhiều VD: Sơn , mạ, bôi dầu mỡ trên bề sống? mặt kim loại, để đồ vật nơi khô ráo, lau -Hs : Thảo luận trả lời câu hỏi chùi -Gv: Nhận xét và nhấn mạnh các biện - Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn : vd : Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học pháp bảo vệ kim loại Cho thêm vào thép 1số kim loại : Crôm, Niken III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (5’) - GV hệ thống lại kiến thức bài - HS đọc mục em có biết - Gv hướng dẫn hs làm bài tập 4,5 – T67 Hướng dẫn nhà (1’) - Làm các bài tập còn lại sgk (67) - Tìm hiểu bài Ngày soạn : 11 / 11 /2012 Tiết 28 THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT A MỤC TIÊU 1.Kiến thức - Khắc sâu kiến thức hoá học nhôm và sắt 2.Kỹ -Tiếp tục rèn luyện cho hs kỹ thực hành hoá học - Kỹ quan sát tượng, giải thích tượng và trình bày trước lớp, tổ 3.Thái độ - Giáo dục hs lòng yêu thích môn học và ý thức tiết kiệm hoá chất B CHUẨN BỊ Gv : Dụng cụ : Đèn cồn, giá sắt, kẹp sắt, ống nghiệm, nam châm, ống nhỏ giọt, đũa thuỷ tinh Hoá chất : Bột Al, bột Fe, S, dd NaOH HS: KT cũ C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: (5’) ? So sánh tính chất hoá học giống và khác nhôm và sắt Bài : Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học *Giới thiệu bài: (1’) – Các em thực 1số phản ứng hoá học nhôm và sắt với các chất khác Từ đó khắc sâu số tính chất hoá học nhôm và sắt Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (14’) - Gv nêu yêu cầu, mục tiêu bài thực I/Tiến hành thí nghiệm hành - Hs nghe và ghi nhớ kiến thức 1.TN1:Tác dụng nhôm với - Giáo viên nêu qui định buổi thực oxi hành và kiểm tra chuẩn bị hs - TN : Rắc bột nhôm trên - Gv hướng dẫn hs tiến hành thí nghiệm : lửa đèn cồn + TN1 : Cho Al tác dụng với oxi( Rắc nhẹ - Hiện tượng: Nhôm cháy với bột nhôm trên lửa đèn cồn)-> Quan lửa sáng tạo chất rắn màu sát tượng và rút nhận xét trắng - Hs: Tiến hành TN, quan sát và nhận xét - Giải thích: Nhôm đã pư với oxi tượng, viết PTPƯ không khí tạo thành Al2O3 - Gv: ?Cho biết vai trò nhôm PTHH : pư ? 4Al(r) + 3O2(k) -> 2Al2O3(r) - Hs trả lời câu hỏi - Giáo viên cho hs đọc TN2 sgk - Gv: hướng dẫn hs cách tiến hành TN: Trộn bột S và Fe theo tỉ lệ KL 7: (hoặc 1:3 thể tích) Lấy thìa nhỏ cho vào ống nghiệm đun nóng trên lửa đèn cồn có đốm đỏ thì bỏ đèn cồn - Hs: Tiến hành thí nghiệm -> quan sát tượng cho biết mầu sắt và S, hỗn hợp bột sắt và S, chất sau pứ(có thể dùng nam châm hút hỗn hợp trước và sau pư) Chú ý: có thể tến hành TN hõm sứ - Hs: quan sát, nêu tượng trước và sau phản ứng - Gv yêu cầu hs viết ptpư hh để giải thích tượng - Hs viết ptpư và trả lời câu hỏi 2.TN2: Tác dụng Fe với S - TN: Lấy hỗn hợp bột sắt và bột S theo tỉ lệ 7:4 (về khối lượng) -> Đun nóng hh trên lửa đèn cồn - Hiện tượng: + Trước pư : bột sắt có màu trắng xám bị nam châm hút; bột lưu huỳnh có màu vàng nhạt + Khi đun hh: hỗn hợp cháy nóng đỏ, pư toả nhiều nhiệt + Sp’ tạo thành là chất rắn màu đen không có tính nhiễm từ - Giải thích: Fe đã tác dụng với S tạo Sắt (II) sunfua FeS PTPƯ: Fe(r) + S(r) -> FeS(r) 3.TN3:Nhận biết kim loại Al và - Gv nêu vấn đề: có lọ không nhãn đựng Fe hai kim loại Al và Fe:? em hãy nêu cách - TN: Lấy ít bột kim loại Al và Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học nhận biết? Fe cho vào hai ống nghiệm và - Hs: Nêu cách làm -> Các nhóm học + Nhỏ giọt dd NaOH vào sinh làm TN theo các bước trên ống nghịêm => Quan sát h/tượng, giải thích và viết - HT: Ống nghiệm nào kim loại ptpư tan - Hs: đại diện các nhóm báo cáo kết -> ống đó là Al +ống còn lại là Fe PTHH: 2Al(r) + 2NaOH(dd) + 2H2O(l)  2NaAlO2(dd) + 3H2(k) *Hoạt động Tường trình thí nghiệm (20’) và hoàn thành tường trình theo II Tường trình thí nghiệm mẫu (Theo mẫu) STT Tên TN Tiến hành Htg Giải thích, ptpư III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (3’) - Giáo viên hướng dẫn học sinh thu dọn dụng cụ, hoá chất rửa ống nghiệm, vệ sinh phòng thực hành - Gv thu bài tường trình thực hành - Nhận xét chung buổi thực hành Hướng dẫn nhà (1’) - Ôn tập lại các kiến thức đã học chương 2, sau luyện tập Tuần 15:(tiết 29 - 30) Ngày soạn: 25 / 11 / 2012 Tiết 29 LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI A MỤC TIÊU 1.Kiến thức - Hs ôn tập hệ thống lại kiến thức bản, so sánh tính chất nhôm với sắt và so sánh với tính chất chung kim loại Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học -Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét và viết các PTPƯ, vận dụng làm bài tập định tính định lượng 2.Kỹ - Rèn kn tư lôgíc , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát 3.Thái độ - Yêu khoa học, lòng yêu thích môn B CHUẨN BỊ - Gv : Máy chiếu - HS: KThøc cũ C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp II, Các hoạt động dạy học Bài : *Giới thiệu bài : (1’) - Để củng cố các kiến thức đã học kim loại và vận dụng kiến thức đã học để giải BT hoá học Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (17’) - Gv: Y/c hs nhắc lại tính chất hoá học I Kiến thức cần nhớ kim loại 1.Tính chất hoá học kim loại - Hs: Trả lời câu hỏi -Tác dụng với phi kim - G: Chiếu lại các tính chất hoá học -Tác dụng với dd axit kim loại -> hs theo dõi nhận xét -Tác dụng với dd muối - Gv: y/c hs: ? Viết dãy hoạt động hoá +Dãy hoạt động hoá học kim loại học kim loại +Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học ?Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá * PTPƯ: học 3Fe(r) + 2O2(k)  Fe3O4(r) - Hs: Viết PT và nêu ý nghĩa Cu(r) + Cl2(k)  CuCl2(r) - Gv: Kiểm tra kết hs 2Na(r) + S(r)  Na2S(r) -> Hs khác nhận xét 2Na(r) + 2H2O(l)  2NaOH(dd) + H2(k) -> Gv nhận xét và chốt lại kiến thức Zn(r) + 2HCl(dd)  ZnCl2(dd) + H2(k) - Gv : y/c hs so sánh tính chất hoá học Fe(r) + CuSO4(dd)  FeSO4(dd) + Cu(r) nhôm và sắt 2.Tính chất hoá học kim loại Al ? Viết PTPƯ minh hoạ và Fe có gì giống và khác - Hs : Thảo luận nhóm trả lời và viết a.Giống ptpư minh họa - Có t/c hh kim loại - Gv kiểm tra kết thảo luận hs - Không tác dụng với HNO3 đặc - Gv: y/c học sinh so sánh thành phần, nguội và H2SO4 đặc nguội t/c, và quá trình sản xuất gang và thép b.Khác H: Thảo luận trả lời câu hỏi -Al pư với kiềm còn Fe không pư - Gv: y/cầu hs trả lời câu hỏi -Trong hợp chất Al có hoá trị III Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học ? Thế nào là ăn mòn kim loại còn Fe có hoá trị II và III ? Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn Hợp kim sắt mòn kim loại ? Những biện pháp để bảo vệ kim loại Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ không bị ăn mòn kim loại không bị ăn mòn - Hs trả lời câu hỏi Hoạt động : Bài tập (20’) - Gv: Nêu y/c bài tập sgk II/ Bài tập - Hs: Trình bày bài tập trên giấy Bài tập - Gv: Kiểm tra, -> y/cầu hs khác nhận a.T/d với dd HCl: Fe, Al xét chốt lại kiến thức b.T/d với dd NaOH: Al - Gv yêu cầu hs viết ptpư xảy c.T/d với dd CuSO4: Fe; Al - Hs viết ptpư d.T/d với dd AgNO3: Fe, Al, Cu - Gv yêu cầu hs làm bài tập - Hs: suy nghĩ tìm đáp án đúng - Gv: Hướng dẫn hs: Đọc ý phân Bài tập 3: Chọn C tích trả lời -> Chọn đáp án C - Gv: Đưa yêu cầu BT5 => Yêu cầu hs hoạt động theo nhóm hoàn thành bài tập Bài tập 5: - Hs: Thảo luận nhóm làm bài tập Gọi khối lượng mol kim loại A là - Gv : y/c các nhóm báo cáo kết M(g) - Hs: Nhận xét chéo, và bổ sung PTHH: 2A + Cl2  2ACl - Gv: Khái quát cách giải bài tập tìm 2M(g) 2(M+ 35,5)g tên kim loại 9,2(g) 23,4(g) - Hs: Nghe và ghi nhớ kiến thức => M = 23, Vậy Kim loại A là : Na III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: ( 5’) - Gv hướng dẫn hs làm bài tập 4: Hoàn thành dãy biến hoá => Từ đó gv hệ thống bài, nhấn mạnh tính chất hoá học kim loại và chuyển đổi chất - Hs ghi nhớ kiến thức, làm bài tập Hướng dẫn nhà (1’) - Làm tiếp các bài tập còn lại sgk, kh«ng lµm bµi tËp - Nghiên cứu trước bài : TÝnh chÊt chung cña phi kim Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Ngày soạn : 27 / 11 /2012 CHƯƠNG II: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Tiết 30 TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM A MỤC TIÊU 1.Kiến thức -Hs nắm số tính chất vật lí phi kim -Nắm tính chất hoá học phi kim, mức độ hoạt động hoá học khác phi kim 2.Kỹ -Rèn kn tư lô gíc, viết PTPƯ thể hiÖn tính chất hoá học phi kim 3.Thái độ -Yêu khoa học, ý thức quan sát làm thí nghiệm B CHUẨN BỊ Gv : Dụng cụ : lọ đựng khí Cl2, dụng cụ đ/c H2, ống nghiệm có nút, ống dẫn khí, giá sắt, ống vuốt Hoá chất : Zn, HCl, quì tím, khí Cl2 C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp II, Các hoạt động dạy học Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động1 Phi kim có tính chất vật lí nào (10’): Tínhchất vật lí phi kim I.Phi kim có tính chất vật G: Y/c hs đọc thông tin sgk lí nào? Gọi hs nêu tóm tắt tính chất vật lí -ở t0 thường pk tồn trạng Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học phi kim H: Trả lời thái:+Rắn: C,S, P +Lỏng: Br2 +Khí: O2, Cl2, N2 -Phần lớn các ntố pk không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp Hoạt động 2: Phi kim có tính chất hoá học nào (25) Tính chất hoá học phi kim II Phi kim có tính chất GV: y/c hs thảo luận nhóm viết các hoá học nào? PTPƯ mà em biết có chất pứ là phi kim 1.Tác dụng với kim loại Hs: Treo bảng phụ ghi các PƯ nhóm -Nhiều pk t/d với kim loại tạo mình viết lên bảng muối Hs các nhóm nhận xét lẫn 2Na + Cl2 -> 2NaCl G: Hướng dẫn hs xếp lại các PTPƯ r k r theo t/c phi kim 2Al + 3S -> Al2S3 => qua các ví dụ trên em có nhËn xét -Oxi t/d với kim loại tạo thành oxit gì? 3Fe + 2O2 -> Fe3O4 Gv: NÕu cã ®iÒu kiÖn làm TN ( hoÆc N xét: Phi kim tác dụng với hầu cho häc sinh xem TN ¶o): giới thiệu bình hết kloại tạo thành muối khí Cl2 để học sinh quan sát 2.Tác dụng với Hiđro +Đốt khí H2 đưa vào lọ đựng khí Cl2 + O xi tác dụng với H2 +Sau pư cho ít nước vào lọ lắc nhẹ, 2H2 + O2 -> 2H2O dùng quì tím để thử k k h +Clo tác dụngvới H2 H2 + Cl2 -> 2HCl G: Gọi hs để nhận xét tượng K k k Vì quì tím hoá đỏ? Phi kim tác dụng với H2 tạo thành G: y/c hs viết PTPƯ minh hoạ hợp chất khí 3.Tác dụng với o xi S+ O2 -> SO2 4P + 5O2 -> 2P2O5 -Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit 4.Mức độ hoạt động phi kim G: Thông báo mức độ hoạt động hoá -Căn vào khả và mức độ phản học phi kim xếp vào khả và mức độ pư phi kim đó với kim loại ứng phi kim đó với kim loại và hiđro và H2 +Phi kim mạnh: F2, O2 Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học +Phi kim yếu hơn: S, C, P, III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (5’) Gv hệ thống bài Hs làm bài tập (76 sgk) Hướng dẫn nhà (1’) Làm bài tập 1, 2, 3, 4, sgk + đọc trước bài Clo Tuần 16:(tiết 31 - 32) Ngày soạn : / 12 /2012 Tiết 31 CLO A MỤC TIÊU 1.Kiến thức -Hs nắm tính chất vật lí, tính chất hoá học clo 2.Kỹ -Rèn kn tư lô gíc , biết dự đoán tính chất hoá học clo hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát rút kết luận 3.Thái độ - Yêu khoa học, ý thức học thực hành B CHUẨN BỊ Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Gv : Dụng cụ : Bình đựng khí clo, đèn cồn, đũa thuỷ tinh ,giá sắt, ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh Hoá chất :MnO2, ddHCl đặc, NaOH, H2O C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp ( II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: -HS1: Nêu tính chất hoá học phi kim? Viết PTPƯ minh hoạ? -HS2: làm bài tập Bài : Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động Tính chất vật lí G: cho hs quan sát bình đựng khí clo kết I.Tính chất vật lí hợp đọc sgk: Nêu t/c vật lí clo ? - Clo là chất khí màu vàng lục, H: đại diện hs nêu t/c vật lí clo, hs mùi hắc khác nhận xét bổ sung - Clo nặng gấp 2,5 lần không G: chốt lại kiến thức khí - Clo tan nước và là chất khí độc Hoạt động 3: Tính chất hoá học G: Thông báo hệ thống lại clo có nh÷ng II.Tính chất hoá học 1.Clo có tính chất hoá tính chất hoá học phi kim học phi kim +Tác dụng với kim loại -> muối clo a.Tác dụng với kim loại +T/d với H2 -> Khí hđroclorua 3Cl2 + 2Fe -> 2FeCl3 H: Viết ptpư Cl2 + Cu -> CuCl2 *Chú ý: Clo không tác dụng trực tiếp với b.Tác dụng với hiđro oxi Cl2 + H2 -> 2HCl Qua tính chất trên clo em rút *KL: Clo có t/c hoá học phi kết luận gì? kim, tác dụng với hầu hết các kim Hs: rút kết luận loại, H2,…clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh Clo còn có tính chất hoá học nào khác *Gv: làm TN hs quan sát : a.Tác dụng với nước +Đ/c clo dẫn vào cốc nước Cl2 + H2O -> HCl + HClO +Nhúng mẩu quỳ vào dd thu -Nước clo là dd hỗn hợp Cl 2, =>Gọi hs nhận xét tượng Gv: Khi dẫn khí clo vào nước xảy HCl, HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc tượng vật lí hay hoá học? b.Tác dụng với NaOH Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Hs: Cả 2hiện tượng Cl2 + 2NaOH -> NaCl + Gv: làm thí nghịêm NaClO + H2O Hs: Quan sát TN, nhận xét tượng( dd NaClO : Natrihipoclorit tạo thành không màu, quỳ tím mầu) Dung dịch hỗn hợp muối -Nước giaven có tính tẩy màu vì NaClO là NaCl, NaClO gọi là nước chất oxi hoá mạnh giaven III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: Gv hệ thống bài Hs làm bài tập: Viết ptpư cho clo tác dụng với Al, Cu, H2, H2O, NaOH Hướng dẫn nhà Làm bài tập 3,4,5,6 sgk + đọc trước phần ứng dụng và điều chế clo Ngày soạn : / 12 /2012 Tiết 32 CLO (TIẾP THEO) A MỤC TIÊU 1.Kiến thức : -Hs nắm số ứng dụng clo -Biết phương pháp điều chế khí clo phòng thí nghiệm, dụng cụ hoá chất, thao tác thí nghiệm, cách thu khí,…vµ đ/c clo công nghiệp 2.Kỹ -Rèn kn tư lô gíc , biết quan sát sơ đồ nội dung sgk rút kiến thức điều chế ứng dụng clo, hoạt động nhóm 3.Thái độ -ý thức học tập, lòng yêu thích môn B CHUẨN BỊ Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Gv : Dụng cụ : Bình điện phân dd NaCl, giá sắt, đèn cồn, bình cầu có nhánh, ống dẫn khí, bình thuỷ tinh có nút Hoá chất : dd NaOH đặc, MnO2 HCl, H2SO4 C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: -Nêu các tính chất hoá học clo? Viết ptpư minh hoạ? -Một hs chữa bài tập sgk Bài : Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: Ứng dụng clo Gv: Y/c hs quan sát tranh vẽ sgk III.Ứng dụng clo các ứng dụng clo +Nêu ứng dụng clo -Khử trùng nước sinh hoạt +Vì clo dùng để tẩy trắng -TÈy trắng vải sợi, bột giấy vải sợi, khử trùng nước sinh hoạt? -Điều chế nước giaven Hs: Quan sát tranh vẽ, đọc thông tin -Điều chế nhựa PVC, chất dẻo trả lời câu hỏi Hoạt động 3: Điếu chế khí clo Gv:Giới thiệu nguyên liệu IV.Điều chế khí clo dùng để điều chế khí clo 1.Điều chế clo phòng thí -Làm TN điều chế khí clo nghiệm Hs: Quan sát nhận xét tượngvà +Nguyên liệu: MnO2, dd HCl viết ptpư đặc Gv: Giới thiệu phương pháp điều chế +Cách điều chế: clo công nghiệp MnO2 + 4HCl-> MnCl2 + Cl2 + H2 Gv: Giíi thiệu: VN có nhà máy hoá 2.Điều chế công nghiệp -Điện phân dung dịch NaCl có màng chất việt trì, nhà máy giấy bãi bằng,… ngăn dienphan 2NaCl + 2H2O     2NaOH + Cl2 + H2 III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (5’) Gv hệ thống bài Hs làm bài tập : Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá : HCl Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Cl2 NaCl -Một hs lên chữa bài tập sgk – 81 Hướng dẫn nhà (1’) Làm bài tập 7,8 sgk + đọc trước bài: Cacbon Tuần 17:(tiết 33 - 34) Ngày soạn : / 12 /2011 Tiết 33 CACBON KHHH: C NTK: 12 A MỤC TIÊU 1.Kiến thức -Hs nắm đơn chất cacbon có dạng thù hình chính, dạng hoạt động hoá học mạnh là cacbon vô định hình -Sơ lược tính chất vật lí dạng thù hình - Học sinh nắm tính chất hoá học cacbon, số ứng dụng cacbon 2.Kỹ Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học -Rèn kn nhận biết các dạng thù hình cacbon, tư lô gíc , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát, viÕt PTHH.TÝnh lîng C vµ hîp chÊt cña C ph¶n øng 3.Thái độ -Yêu khoa học, ý thức học tập, lòng yêu thích môn B CHUẨN BỊ Gv : Dụng cụ : Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, lọ thu sẵn khí CO2 Hoá chất : Than gỗ, H2O, CuO, dd Ca(OH)2,than chì C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: HS1: Nêu cách điều chế clo phòng thí nghiệm?Viết PTHH? HS2: Chữa bài tập 10 sgk Bài : Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: Các dạng thù hình cacbon Gv: Giới thiệu dạng thù hình, giới I.Các dạng thù hình cacbon thiệu nguyên tố cacbon, các dạng 1.Dạng thù hình là gì? thù hình cacbon -Dạng thù hình nguyên tố là Gv: Treo bảng phụ y/c hs điền tính dạng tồn đơn chất khác chất vật lí các dạng thù hình cùng nguyên tố hoá học cacbon cấu tạo nên Gv: Nhấn mạnh : tính chất VD: ng.tố oxi có dạng thù hình: O2, O3 cacbon vô định hình 2.Cacbon có dạng thù hình nào? Cacbon Kim cương than chì cacbon vô định hình Hoạt động 3: Tính chất cacbon Gv: Hướng dẫn hs làm TN sgk II.Tính chất cacbon Hs: Các nhóm làm TN, đại diện các Tính hấp thụ nhóm nêu tượng quan sát -Tính hấp phụ là khả giữ trên bè Gv: Thế nào là tính hấp phụ? mặt các chất khí, hơi, chất tan (Than gỗ, than xương có tính hấp phụ dung dịch cao gọi là than hoạt tính) Tính chất hoá học a Tác dụng với oxi C + O2 nhiệt độ CO2 + Q Gv: Thông báo tính chất hoá học cacbon: có đủ các t/c hoá học phi Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học kim(ĐK pư khó khăn, C có t/c hoá học yếu) Gv: Hướng dẫn hs đưa tàn đóm vào bình khí oxi -> nêu tượng và viết ptpư Tính chất này có ứng dụng gì đời sống? Gv: Làm TN C tác dụng với oxit kim loại +Vì nước vôi vẩn đục? +Chất rắn sinh có mầu đỏ là chất gì? +Viết ptpư ghi rõ trạng thái màu sắc các chất ? Hs: Quan sát TN thảo luận trả lời câu hỏi b Tác dụng với oxit số kim loại 2CuO + C -> 2Cu + CO2 - nhiệt độ cao C khử số oxit kim loại: PbO, ZnO, FeO,… - C không khử oxit số KL mạnh từ đầu dãy hoạt động hoá học đến nhôm Hoạt động 4: Ứng dụng cacbon Gv: y/c hs nghiên cứu sgk III Ứng dụng cacbon Từ các tính chất cacbon => - Kim cương: làm đồ trang sức, dao cacbon có ứng dụng gì đời sống? cắt kính,… Hs: Trả lời câu hỏi - Than chì: ruột bút chì, điện cực,… - Cacbon vô định hình: mặt nạ phòng độc, chất khử màu, mùi, nhiên liệu, chất khử để đ/c số kim loại III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (5’) Gv: hệ thống bài Hs : Hệ thống lại bài đồ t Làm bài tập : Viết ptpư C với Fe3O4, PbO, Fe2O3 Bµi tËp 5/sgk/ trang84 Hướng dẫn nhà (1’) Làm bài tập 1- sgk + đọc trước bài: Các oxit cacbon Ngày soạn : / 12 /2011 Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Tiết 34 CÁC OXIT CỦA CACBON A MỤC TIÊU 1.Kiến thức : -Hs nắm t/c vật lí, tính chất hoá học các oxit cacbon, CO là oxit trung tính kh«ng t¹o muèi, tính khử mạnh cacbon oxit Vµ tÝnh chÊt hãa häc cña cacbon®i«xit -Ứng dụng các oxit cacbon 2.Kỹ - Rèn kn tư lô gíc , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát, rót tÝnh chÊt hãa häc 3.Thái độ -Yêu khoa học, ý thức học tập B CHUẨN BỊ Gv : Dụng cụ hoá chất cho TN đ/c CO2 phòng TN, CO2 pư với nước, quú tÝm HS: KT cũ C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: (7’) HS1: Nêu tính chất hoá học cacbon? Viết PTPƯ? HS2: Làm bài tập sgk Bài : Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: Cacbonoxit (16’) I.Cacbonoxit Gv: Cho biết CTPT cacbon oxit là 1.Tính chất vật lí CO - CO là chất khí không màu không PTK CO là bao nhiêu? mùi ít tan nước, nhẹ Gv: Cho biết tính chất vật lí CO? không khí Rất độc Hs: tự n/cứu sgk cho biết t/c vật lí Tính chất hoá học CO a CO là oxit lưỡng tính Gv: y/c hs nhớ lại pư khử oxit sắt - điều kiện thường CO không pư lò cao, viết ptpư với nước, kiềm, axit Hs: Quan sát H 3.11 sgk mô tả TN CO b CO là chất khử khử CuO để viết ptpư và đk pư - nhiệt độ cao CO khử -Hiệnn tượng: có chất rắn mầu đỏ xuất nhiều oxit kim loại hiện, nước vôi vẩn đục CO + CuO -> Cu + CO2 Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Gv: Y/c hs viết ptpư Gv: Từ tính chất trên CO có ứng dụng gì? k r r k 4CO + Fe3O4 -> 4CO2 +3Fe Ứng dụng - Dùng làm nhiên liệu - Chất khử - Nguyên liệu công nghiệp hoá học Hoạt động 3: Cacbonđiôxit (16’) Gv: Em hãy cho bíêt CTPT, PTK II Cacbonđiôxit cacbonđioxit? Tính chất vật lí Gv: Cho biết t/c vật lí CO2? - CO2 là chất khí không màu, Hs: Nêu t/c vật lí CO2 không mùi nặng không khí, Gv: hướng dẫn hs quan sát 1số TN -> không trì cháy, sống t/c CO2? Tính chất hóa học Điều chế khí CO2 dẫn vào nước có giấy a.Tác dụng với nước quỳ, đun nóng nhẹ CO2 + H2O H2CO3 Hs: quan sát nhận xét tượng, viết H2CO3 là axit yếu ptpư b.Tác dụng với dung dịch bazơ Gv hỏi: vì qùy tím đỏ? CO2 +2 NaOH -> Na2CO3 + H2O Khi đun nóng để nguội thời gian CO2 + NaOH -> NaHCO3 quỳ tím không mầu? c.Tác dụng với oxitbazơ Viết ptpư CO2 với dd bazơ? CO2 + CaO -> CaCO3 Khi nào tạo thành muối axit? *KL: CO2 có tính chất Khi nào tạo tành muối trung hoà? oxit axit Gv: y/c hs viết ptpư với oxit bazơ 3, Ứng dụng (sgk) Hv: viết ptpư III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (5’) Gv hệ thống bài Hs ghi nhớ theo đồ t , làm bài tập 1,2/sgk/87 Hướng dẫn nhà (1’) Làm bài tập sgk Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Ngày: 12 / 12 / 2011 X¸c nhËn cña tæ trëng Đã soạn đủ tuần 17 Ph¹m ThÞ Thïy Tuần 18:(tiết 35 - 36) Ngày soạn : 16 / 12 /201 Tiết 35 ÔN TẬP A MỤC TIÊU 1.Kiến thức -Hệ thống kiến thức chương trình đã học ë k× I 2.Kỹ -Rèn kn tư lô gíc, viết ptpư minh hoạ cho tính chất , sö dông c¸c tÝnh chất vật lí, tính chất hóa học, các công thức tính toán để giải bài toán hóa học, hoạt động nhóm 3.Thái độ -Yêu khoa học, lòng yêu thích môn B CHUẨN BỊ Gv : Bảng phụ Hs: KiÕn thøc cò C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp II, Các hoạt động dạy học Bài : Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cầm nhớ Gv: em hãy kể loại hợp chất vô I.Kiến thức cần nhớ đã học? Ví dụ ? 1.Sự chuyển đổi kim loại thành Nêu t/c hoá học oxit, axit, bazơ và các hợp chát vô muối? Muèi Hs: nhớ lại kiến thức trả lời câu hỏi Baz¬ G: Cho học sinh làm phần 1.a với các ví dụ Kim lo¹i khác Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Hs: 2hs lên bảng lấy ví dụ khác, hs khác Oxit bazo nhận xét bổ sung Gv: Gọi hs khác lên bảng lấy các ví dụ 2.Sự chuyển đổi các loại hợp khác ptpư để hoàn thành dãy biến hoá chất vô thành kim loại sgk(1.b) Hs: Các nhóm thảo luận làm bài và báo Baz¬ cáo Muèi KL Gv: nhóm 1+2 làm phần 1.c, nhóm 3+4 làm phần 1.d Oxit baz¬ Hs: Thảo luận làm bài Đại diện nhóm lên trình bµy, các nhóm nhận xét chéo Gv: nhận xét chốt lại kiến thức Gv: y/c hs tiếp tục làm phần2 Hs: độc lập,hoÆc c¶ nhãm làm bài Gv: gọi đại diện trình bµy lớp nhận xét bổ sung ¬ Hoạt động 2: Bài Tập Gv: treo bảng phụ ghi nội dung bài tập II.Bài tập sgk lên bảng, y/c hs làm bài Bài tập 1(72-sgk) Gọi đại diện hs lên bảng trình bày, hs khác làm giáy nháp Gv: nhận xét chữa bài Gv: Treo bảng phụ ghi nội dung bài 4, và gọi đại diện hs lên bảng trình bày Bài tập 4(72- sgk) Hs: hs lên bảng trình bày hs khác nhận xét đáp án: d bổ sung Gv: đánh giá cho điểm Bài tập ( 72 – sgk) Gv: gọi đại diện hs lên bảng chữa bài tập đáp án: a 10 Hs: đại diện hs lên bảng chữa, lớp làm nháp gv chấm điểm Gv: chốt lại kiến thức Gv: Hướng dẫn học sinh làm bài tập sgk +Đặt công thức muối sắt: FeCln Bài tập ( 72- sgk) +Viết PTPƯ CTHH: FeCl3 +Sử dụng các kiện bài cho tìm n +Suy CTHH III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Gv hệ thống bài lại các kiến thức trên đồ t Hs ghi nhớ Hướng dẫn nhà Xem lại toàn các kiến thức đã học, chú ý các phơng pháp giải bài tập Làm bài tập còn lại sgk + ôn tập chuẩn bị thi học kỳ Ngày soạn : 17./ 12 /2011 Tiết 36 TIẾT 36: kiÓm tra HỌC KỲ I A MỤC TIÊU Kiến thức - Củng cố và khắc sâu kiến thức oxit, axit, bazơ, muối ,kim lo¹i, phi kim, Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, giải bài tập tính theo pthh Thái độ - Giáo dục tính cẩn thận, chính xác, khoa học B CHUẨN BỊ - GV : Ma trận đề + Đề + đáp án - HS.: Ôn lại kiến thức oxit, axit, bazơ, muối , muối ,kim lo¹i, phi kim Ma trận đề NỘI DUNG MỨT ĐỘ , KỸ NĂNG ,KIẾN THỨC Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Câu 2,0đ (20%) Ch¬ng I C¸c hîp v« c¬ Ch¬ng II Kim lo¹i Ch¬ng III Phi kim Vận dụng mức độ cao 1Câu 2,0đ (20%) 1Câu 4đ (40%) 1Câu Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng TỔNG 1Câu 2đ (20%) 2Câu 6đ (60%) 1Câu Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học 2đ (20%) Tổng 1Câu 2đ (20%) 1Câu 2đ (20%) 2đ (20%) 1Câu 2đ (20%) 1Câu 4đ (40%) 4Câu 10đ (100%) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học 2011-2012 Môn Hóa Học –Lớp (Thời gian làm bài 45 phút) Câu 1.(2,0đ Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo? ViÕt ph¬ng tr×nh Đề số hóa học minh họa cho tính chất hóa học đó? Câu 2)(2,0đ) Viết PTHH theo sơ đồ sau (ghi đủ điều kiện có) Mg →MgCl2→Mg(OH)2→MgO MgCl2 Câu 3.(2,0đ) Cho các kim loại Cu, Al, Na Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết chúng? Câu 4.(4,0đ) Cho 10,4g hçn hîp gåm MgO, MgCO3 hoµ tan hoµn toµn dd HCl Toµn bé lưîng khÝ sinh ®ưîc hÊp thô hoµn toµn b»ng dd Ca(OH)2 dư, thÊy thu ®ưîc 10 g kÕt tña.TÝnh khèi lưîng mçi chÊt hçn hîp ®Çu Đáp án và biểu điểm đề số Hóa Câu1.(2,0đ) Nêu t/c hóa học và viết PTHH minh họa Câu 2.(2,0đ) Mỗi PTHH đúng 1) 2HCl + Mg → MgCl2 + H2 2)MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + H2O 3)Mg(OH)2 → MgO + H2O 4) MgO + 2HCl MgCl2 + H2O Câu 3.(2,0đ) Cho các kim loại Cu, Al, Na vào nước Kim loại nào tác dụng với nước giải phóng khí là Na H2O + 2Na → 2NaOH + H2 Hai kim loại còn lại cho t/d với dd axit HCl Kim loại nào tác dụng với HCl giải phóng khí là Al Al + 6HCl → AlCl3+ 3H2 còn lại là Cu ko có phản ứng xảy Câu 4.(4,0đ) MgCO3 + 2HCl →MgCl2+ CO2 + H2O (1) MgO + 2HCl → MgCl2+ H2O (2) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (3) n CaCO3 = 10/100 = 0,1 mol => Từ (3) nCO2 = n CaCO3 =0,1 mol Từ (1) nCO2 = n MgCO3 = 0,1 mol => m MgCO3 = 0,1x84 =8,4g => m MgO = 10,4 – 8,4 = 2g Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Ma trận đề NỘI DUNG Ch¬ng I C¸c hîp v« c¬ MỨT ĐỘ , KỸ NĂNG ,KIẾN THỨC Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Câu 1,5,0đ (1,5%) Ch¬ng II Kim lo¹i 1Câu 2,0đ (20%) Ch¬ng III Phi kim Tổng Vận dụng mức độ cao 1Câu 4đ (40%) 1Câu 1,5đ (1,5%) 2Câu 6đ (60%) 1Câu 2,5đ (25%) 1Câu 4đ (40%) 4Câu 10đ (100%) 1Câu 2,5đ (25%) 1Câu 1,5 đ (15%) 1Câu 2,5đ (20%) 1Câu 2đ (20%) TỔNG ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học 2011-2012 Môn Hóa Học –Lớp (Thời gian làm bài 45 phút) §ề số Câu 1.(2,5đ) a) Em h·y nªu tÝnh chÊt hãa häc chung cña phi kim?Mỗi tính chất viết PTHH minh họa? b) Em hãy viết phơng trình phản ứng dùng để điều chế khí clo phòng thí nghiÖm vµ c«ng nghiÖp? Câu 2.(2,0đ) Hoàn thành PTHH: AgNO3 + ? -> Cu(NO3) + ? H2SO4 + Fe -> ? + ? Al + ? -> Al2O3 CuO + ? -> Cu + ? Cõu (1,5đ) Có các ống nghiệm, ống đựng dd các chất sau: BaCl2 KNO3, H2SO4 B»ng phư¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt mçi chÊt? Câu 4.(4,0đ) Hòa tan hoàn toàn 11,2g kim loại hóa trị II 100ml dd H 2SO4 3M Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 200ml dd NaOH 1M.Hỏi đó là kim loại gì? Đáp án và biểu điểm đề số Hóa Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Câu 1.(2,5đ) a) Nêu đúng tính chất và viết đúng PTHH minh họa b) Viết đúng phơng trình hóa học dùng để điều chế khÝ clo phßng thÝ nghiÖm vµ c«ng nghiÖp Câu 2.(2,0đ) Hoàn thành PTHH: AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H2 Al + 3O2 t Al2O3 CuO + H2 t Cu + H2O (0,5 ®) (0,5 ®) (0,5 đ) 0 Câu 3.(1,5đ)– Dùng quỳ tím nhận biết H2SO4 – Dùng H2SO4 nhận biết BaCl2 H2SO4 + BaCl2 -> 2HCl + BaSO4 Còn lại là KNO3 không có tượng gì C©u 4.(4,0) naxit = CM v = 3.0,1 =0,3 mol nkiềm = CM v =0,5 0,1 =0,05 mol PTHH: H2SO4 + A → ASO4 + H2 (1) 2NaOH + H2SO4 →Na2SO4 + 2H2O (2) Từ (2) nH2SO dư = 1/2n NaOH = x 0,2 = 0,1 mol  n H2SO4pư = 0,3 - 0,1 = 0,2 mol  Từ (1) nH2SO pư = nA = 0,2mol  MA = 11,2/0,2 = 56 đvC  Vậy kim loại A là Fe ( 0,5 ®iÓm) ( 0,5 ®iÓm) ( 0,25®) ( 0,25 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) Ngày: / / 2011 X¸c nhËn cña tæ trëng Đã soạn đủ tuần 18 Ph¹m ThÞ Thïy häc kúii Tuần 19 :(tiết 37 - 38) Ngày soạn : / /2012 Tiết 37 Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT A MỤC TIÊU 1.Kiến thức -Hs nắm axit cacbonic là axit không bền -Muối cacbonat có đầy đủ tính chất muối: t/d với axit, dd muối, kiềm Ngoài còn bị nhiệt phân Nắm ứng dụng muối cacbonat 2.Kỹ -Rèn kh¶ n¨ng tư lô gíc , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát TN, rút kết luận 3.Thái độ -Yêu khoa học, lòng yêu thích môn B CHUẨN BỊ Gv : Dụng cụ : ống nghiệm, giá TN, c«ng tơ hót Hoá chất : NaHCO3, Na2CO3, HCl, K2CO3, Ca(OH)2, CaCl2 C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học Kiểm tra bài cũ:không Bài : Hoạt động thầy và trò Nội dung *HĐ1: Axit cacbonic I.Axit cacbonic (H2CO3) Gv: Y/c hs n/cứu sgk 1.Trạng thái tự nhiên và tính chất -Trong tự nhiên H2CO3 hình vật lí thành nào? -Hoà tan CO2 với H2O-> H2CO3 -Cho biết t/c hoá học H2CO3? 2.Tính chất hoá học -Tại nói H2CO3 là axit yếu? -H2CO3 là axit yếu: quỳ tím đỏ nhạt Không bền? Viết ptpư? - H2CO3 là axit không bền Hs: N/cứu sgk trả lời câu hỏi H2CO3 H2O + CO2 *HĐ2: Muối cacbonat II Muối cacbonat Gv: Y/c hs đọc nội dung sgk 1.Phân loại -2loại: +Có loại muối cacbonat? +cacbonat trung hoà ( CaCO3 ) +Thế nào là muối cacbonat trung + Cacbonatxit: Ca(HCO3)2 hoà? +Thành phần phân tử chúng nào? Hs: Đọc thông tin sgk trả lời câu hỏi +Muối cacbonat có t/c hoá học 2.Tính chất Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học muối hay không?-> TN Gv: Hướng dẫn hs làm TN +TN1: Cho dd NaHCO3 Na2CO3 t/d với dd HCl? +Quan sát hịên tượng? +Giải thích , viết ptpư? -> Rút nhận xét và a.Tính tan -Đa số muối cacbonat không tan nước trừ số muối cacbonat kim loại kiềm: Na2CO3, K2CO3 -Hầu hết muối hiđrocacbon tan nươc b.Tính chất hoá học +Tác dụng với axit NaHCO3 +HCl -> NaCl+CO2+ H2O Na2CO3 + 2HCl -> NaCl+CO2+ H2O =>KL: Muối cacbonat t/d với axit mạnh H2CO3 tạo thành muối và giải phóng khí CO2 +Tác dụng với dd bazơ K2CO3 +Ca(OH)2 -> CaCO3 + 2KOH =>Một số muối cacbonat pư với dd bazơ tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ -TN2: cho K2CO3 t/d với dd Ca(OH)2 +Quan sát tượng +Giải thích, viết ptpư *Chú ý: Muối cacbonat không pư với kim loại để giải phóng KL muối vì không thoả mãn điều kiện xảy pư Hs: làm TN cho Na2CO3 t/d với +Tác dụng với dd muối tạo thành CaCl2 muối -quan sát tượng, giải thích Na2CO3 +CaCl2 CaCO3 + CaCl2 -Viết ptpư +Muối cacbonat bi nhiệt phân Gv: làm TN hs quan sát CaCO3 to CaO + CO2 tượng 2Na2CO3 to Na2CO3 +H2O+CO2 3.ứng dông *H§ 3: øng dông SGK -Hs: §äc th«ng tin sgk vµ liªn hÖ thùc tÕ ®a øng dông cña muèi cacbonat III.Chu trình cacbon tự *HĐ4: Chu trình cacbon nhiên Gv: giới thiệu chu trình C trên SGK tranh vẽ Hs: quan sát tranh vÏ vµ m« t¶ l¹i chu tr×nh III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Gv hệ thống bài Hs ghi nhớ , làm bài tập Hướng dẫn nhà Làm bài tập 1,2 sgk + đọc trước bài : SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT Tiết 38 Ngày soạn : / /2012 SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT A MỤC TIÊU 1.Kiến thức : Hs nắm được: -Silic là phi kim hoạt động hoá học yếu, Si là chất bán dẫn -Silicđioxit là chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét -ứng dụng silic 2.Kỹ : Rèn kü n¨ng tư lô gíc, quan sát tranh ảnh, thu thập thông tin hoạt động nhóm 3.Thái độ : Yêu khoa học, lòng yêu thích môn B CHUẨN BỊ Gv : Sưu tầm tranh ảnh, mẫu vật C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp : II, Các hoạt động dạy học Kiểm tra bài cũ: ? Nêu tính chất hoá học muối cacbonat? Viết ptpư? Bài : Hoạt động thầy và trò Nội dung *HĐ1: Tìm hiểu Silic I.Silic Gv: Y/c hs n/cứu thông tin sgk, th¶o 1.Trạng thái tự nhiên -Si là nguyên tố phổ biến, chiếm luận trả lời câu hỏi: Trong tự nhiên Si tồn dạng 1/4 khối lượng vỏ trái đất -Tồn t¹i dạng hợp chất: đất sét, nào? (chỉ dạng hợp chất) cát trắng,… 2.Tính chất -Si có t/c vật lí nào? -Si là chất rắn màu xám, khó nóng Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học -Si có t/c hoá học nào? chảy, có vẻ sáng kim loại, dẫn điện -Si có ứng dụng gì? kém Si tinh khiết là chất bán dẫn Hs: n/cứu thông tin sgk trả lời câu -ở nhiệt độ cao Si ph¶n øng với hỏi oxi: Si + O2 -> SiO2 *HĐ2: Silicđioxit II.Silicđioxit Gv: Si là phi kim, SiO2 có -SiO2 là oxit axit tính chất gì? SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O SiO2 có tính chất gì đặc biệt? SiO2 + CaO -> CaSiO3 Hs: n/cứu sgk thảo luận trả lời câu -Si không pư với H2O hỏi III Sơ lược công nghiệp Hs: Rút kết luận silicat *HĐ3: Sơ lược công nghiệp 1.Sản xuÊt đồ gốm silicat a.Nguyên liệu: Gv: hỏi: đất sét, thạch anh,… -Nguyên liệu sản xuất đồ gốm là gì? b.Các công đoạn chính -Các công đoạn sản xuất chính? -Nhào trộn nguyên liệu, tạo hình -Em kể tên số sở sản xuất gốm sấy khô nước mà em biết? -Nung nhịêt độ cao thích hợp Hs: n/cứu sgk trả lời câu hỏi c.Cơ sở sản xuất Gv: hỏi: 2.Sản xuất xi măng -Nguyên liệu s¶n xuất xi măng là a.Nguyên liệu chính: gì? đất sét, đá vôi, cát,… -Các công đoạn chính quá trình b.Các công đoạn chính sản xuất? sgk -ở địa phương em có nhà máy xi măng nào? c.Cơ sở sản xuất: Hải Dương, Hs: đọc thông tin sgk trả lời câu hỏi Thanh Hoá, Hải Phòng,… Gv: giới thiệu quá trình hoạt động lò quay 3.Sản xuất thuỷ tinh Gv: + Nguyên liêu để sản xuất thuỷ a.Nguyên liệu: tinh là gì? b.các công đoạn chính +Sản xuất thuỷ tinh gồm sgk công đoạn nào? c.Cơ sở sản xuất: +ở nước ta có sở sản xuất Hải Phòng, Bắc Ninh,… thuỷ tinh nào? Hs: đọc thông tin sgk và hiêủ biết mình trả lời câu hỏi III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: Gv hệ thống bài Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Hs ghi nhớ , làm bài tập Hướng dẫn nhà Làm bài tập 1, 2, 3, sgk + đọc trước bài: Sơ lược bảng HTTH các nguyên tố hoá học Ngày: / / 2012 X¸c nhËn cña tæ trëng Đã soạn đủ tuần Ph¹m ThÞ Thïy Tuần 20 :(tiết 39 - 40) Ngày soạn : 14 / /2012 Tiết 39 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC A MỤC TIÊU 1.Kiến thức : Hs nắm -Nguyên tắc xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân -Cấu tạo bảng tuÇn hoµn gồm:¤ nguyên tố, chu kỳ, nhóm, lÊy vÝ dô minh häa - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kỳ và nhóm Lấy ví dụ minh häa - ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn: S¬ lîc vÒ mèi liªn hÖ gi÷a cÊu t¹o nguyªn tö, vÞ trÝ nguyên tố bảng tuần hoàn và tính chất hóa học nguyên tố đó 2.Kỹ : Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - Quan s¸t b¶n tuÇn hoµn, « nguyªn tè cô thÓ, nhãm I, vµ nhãm VII, chu k× 2,3 vµ rót nhËn xÐt vÒ « nguyªn tè, vÒ chu k× vµ nhãm - Tõ cÊu t¹o nguyªn tö cña mét sè nguyªn tè ®iÓn h×nh suy vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt hãa häc c¬ b¶n cña chóng vµ ngîc l¹i 3.Thái độ : ý thức học tập Yêu khoa học B CHUẨN BỊ Gv : Bảng HTTH các nguyên tố hoá học Hs: ôn lại kiến thức nguyên tử lớp III Hoạt động dạy học : C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp: II, Các hoạt động dạy học Kiểm tra bài cũ: Thµnh phÇn chÝnh cña thñy tinh? Sản xuất thuỷ tinh nào? Bài : * Giáo viên giới thiệu bài: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học đợc cấu t¹o nh thÕ nµo vµ cã ý nghÜa g×? Hoạt động thầy và trò Nội dung *HĐ1: Nguyên tắc xếp các nguyên I.Nguyên tắc xếp các tố nguyên tố bảng tuÇn Gv: giới thiệu qua lịch sử bảng HTTH hoµn - Các nguyên tố nhà bác học người Nga tìm Gv: Y/c hs quan sát bảng HTTH và đọc xếp theo chiều tăng dần thông tin trả lời câu hỏi: Các nguyên tố điện tích hạt nhân nguyªn tử bảng xếp theo nguyên tắc nào? II.Cấu tạo bảng tuần hoàn Hs: đọc thông tin sgk trả lời 1.ô nguyên tố: cho biết *HĐ2: Cấu tạo bảng HTTH -Số hiệu nguyên tử, kí hiệu Gv: Treo bảng HTTH yêu cầu hs quan sat Gv: giới thiệu: ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm hoá học, tên nguyên tố, NTK Gv: Trong bảng HTTH có 100 nguyên tố, nguyªn tố chiếm ô +Quan sát ô ng.tố thứ 12 cho ta biết gì? Hs: Nêu được: KHHH, số hiệu nguyên tử, tên ng.tố, NTK Gv: Các ô ng.tố có đặc điểm gì giống nhau? +Quan sát ô 11 cho ta biết điều gì? -Số hiệu nguyên tử có số trị Hs: Trả lời thông tin ô số 11 Gv: +Số hiệu nguyên tử cho biết điều gì? số đơn vị điện tích hạt Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học nhân, trùng với số thứ tự nguyªn tố bảng 2.Chu kỳ Gv: Cho hs quan sát cấu tạo ng.tử các -Là dãy các ngtố mà nguyên nguyên tố chu kỳ tử chúng có cùng số lớp e +Cấu tạo ng.tử các nguyên tố này có xếp theo chiều điện tích gì giống nhau? hạt nhân tăng dần +Chu kỳ có ng.tố? là ng.tố nào? -Số thứ tự cuả chu kỳ +Các ng.tố chu kỳ có biến số lớp e thiên điện tích ntn? +Các ng.tố chu kỳ khác điểm nào? 3.Nhóm Gv: y/c hs quan sát nhóm I, VII -Nhóm gồm các ngtố mà bảng HTTH ngtử chúng có số e lớp Gv: Y/c vẽ cấu tạo ng.tử số nguyên tố ngoài cùng nhau, đó thuộc nhóm I và nhóm VII có tính chất tương tự nhau, +Cấu tạo nguyên tử các nguyên tố xếp thành cột theo chiều tăng nhóm có đặc điểm gì giống nhau? điện tích hạt nhân Đặc điểm gì khác nhau? -Số thứ tự nhóm Hs: Quan sát trả lời câu hỏi số e lớp ngoài cùng Gv: Nhận xét chốt lại kiến thức III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: Gv hệ thống bài Hs ghi nhớ , làm bài tập: vẽ cấu tạo nguyên tử số ngtố chu kỳ Hướng dẫn nhà (1’) Làm bài tập -> sgk + đọc trước phần III, IV Tiết 40 Ngày soạn : 14 / /2012 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tiÕp) A MỤC TIÊU 1.Kiến thức - Hs nắm quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm, áp dụng với các chu kỳ 2, 3và nhómI, VII Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học -Dựa vào vị trí các nguyên tố (20 nguyên tố đầu), suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố và ngược lại 2.Kỹ -Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng -Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy tính chất nó - So s¸nh tÝnh kim lo¹i hoÆc phi kim cña mét sè nguyªn tè cô thÓ víi c¸c nguyªn tè l©n cËn 3.Thái độ : Yêu khoa học, ý thức học tập B CHUẨN BỊ Gv : Bảng HTTH, bảng phụ C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp : II, Các hoạt động dạy Kiểm tra bài cũ: - ¤ nguyªn tè b¶ng tuÇn hoµn cho ta biÕt g×? lÊy vÝ dô? Bài : Hoạt động thầy và trò Nội dung *HĐ1: Tìm hiểu biến đổi tính chất III.Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố bảng tuần hoàn các nguyên tố bảng tuần hoàn 1.Trong chu kỳ Gv: Treo bảng HTTH rõ chu kỳ -Số e lớp ngoài cùng Hs: Quan sỏt bảng nhận biết chu kỳ nguyờn tử tăng dần từ đến *VD: quan sát cụ thể chu kỳ 2, +Đầu chu kỳ là kim loạ Gv: Số e lớp ngoài cùng biến đổi nào mạnh cuối chu kỳ là phi từ Li đến Ne? kim mạnh, kết thúc chu kỳ là Sự biến đổi tính chất KL và PK ntn? khí H: đọc thông tin sgk, thảo luận trả lời câu +Tính kim loại các hỏi nguyên tố giảm dần, đồng thời Gv: Tương tự xét chu kỳ nhận xét? tính phi kim các nguyên tố Gv: Yêu cầu hs quan sát bảng tuần hoàn tăng dần rút nhận xét 2.Trong nhóm +Sự biến đổi số lớp e 1nhóm? -Trong nhóm từ +Các ngtố cùng nhóm có đặc trên xuống (theo chiều điểm gì giống nhau? tăng dần điện tích hạt nhân) (Tính chất hoá học, số e ngoài cùng, điện cấu tạo lớp vỏ nguyên tử tích hạt nhân) các nguyên tố có đặc điểm sau: +Số e lớp ngoài cùng +Số lớp e tăng dần từ 1-> Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học -Tính kim loài tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần IV.Ý nghĩa bảng tuần *HĐ2: ý nghĩa bảng tuần hoàn hoàn các nguyên tố hoá học Gv: Hướng dẫn hs viết số VD -> ý 1.Biết vị trí nguyên tố ta nghĩa có thể suy đoán cấu tạo *VD: - A: có số hiệu ngtử 17 =>ĐTHN nguyên tử và tính chất 17+, chu kỳ 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu nguyên tố tạo nguyên tử và tính chất ngtố A 2.Biết cấu tạo nguyên tử Hs: Trả lời: nguyên tố, ta có thể suy đoán vị -ZA = 17: +ĐTHN = 17+ trí và tính chất nguyên tố +Có 17p, 17e đó -A chu kỳ -> ngtử A có lớp e -A thuộc nhóm VII-> lớp ngoài cùng có electron Vì A cuối chu kỳ nên A là phi kim mạnh G: Đặt vấn đề: nấu biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố, ta có thể biết vị trí chúng bảng HTTH và dự đoán tính chất nguyên tố đó (GV chiếu đề mục lên màn hình) G: chiếu VD: Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân là +12, lớp e, lớp ngoài cùng có 2e Hãy cho biết vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn và tính chất nó H: Vị ttrí X bảng HTTH: -Số thứ tự 12 -Chu kỳ -Nhóm II Tính chất : X là kim loại mạnh III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: Gv gọi hs nhắc lại nội dung chính bài, yêu cầu hs giải thích từ “ Tuần hoàn” để hiểu rõ định luật tuần hoàn Hs ghi nhớ , làm bài tập Hướng dẫn nhà - Làm bài tập -> 7sgk /101 Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - ChuÈn bÞ cho tiÕt thùc hµnh: + Xem l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña C vµ c¸c muèi cacbonat +§äc kÜ c¸c thÝ nghiÖm SGK/104 Ngày: / / 2012 X¸c nhËn cña tæ trëng Đã soạn đủ tuần 20 Ph¹m ThÞ Thïy Tuần 21 :(tiết 41 - 42) Ngày soạn : 28 / /2012 Tiết 41 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG A MỤC TIÊU 1.Kiến thức Biết đợc : Mục đích các bớc tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm - Cacbon khử CuO nhiệt độ cao - NhiÖt ph©n muèi NaHCO3 - NhËn biÕt muèi cacbonat vµ muèi clorua cô thÓ 2.Kỹ -Sử dụng dụng cụ và hóa chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát ,mô tả, giải thích tợng thí nghiệm và viết đợc các phơng trình hóa häc - ViÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm Thái độ Yêu khoa học, ý thức nghiêm túc , cẩn thận,…trong học tập thực hành hoá học B CHUẨN BỊ Gv : Dụng cụ : giá ống nghiệm, 10 ống nghiệm, đèn cồn,giá sắt, ống dẫn khí, ống hút Hoá chất : CuO, C, dd Ca(OH)2, NaHCO3, Na2CO3, NaCl, HCl, H2O C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học II, Các hoạt động dạy học Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hoá học C , muối hiđrocacbonat Bài : Giíi thiÖu bµi : Hoạt động thầy và trò HĐ1: Gv: Hướng dẫn lắp dụng cụ hình 3.1 Hs: hs các nhóm làm thí nghiệm Gv: hướng dẫn hs quan sát tượng xảy ống nghịêm Sau đó bỏ đèn cồn và quan sát kỹ hỗn hợp chất rắn ống nghiệm A Hs: Quan sát tượng thí nghiệm Gv: Gọi đại diện các nhóm nêu tượng thí nghiệm, viết ptpư và giải thích Hs: nhận xét tượng và viết ptpư t Nội dung I.Tiến hành thí nghiệm 1.Thí nghiệm *Gv: hướng dẫn hs làm tthí nghiệm Hs: Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Gv: hướng dẫn hs quan sát tượng Hs: quan sát tượng và ghi vào bảng nhóm Đại diện các nhóm trình bầy tượng quan sát và giải thích 2.Thí nghiệm * Gv: Y/c các nhóm hs trình bµy cách phân biệt lọ hoá chất đựng chất rắn dạng bột là: CaCO3, Na2CO3, NaCl Hs: Trình bày cách phân biệt vào bảng nhóm Gv: Gọi đại diện các nhóm nêu cách làm Gv: Y/c hs tiến hành phân biệt lọ hoá chất theo cách trên và ghi lại kết Hs: tiến hành thí nghiệm Gv: Gọi các nhóm báo cáo kết quả, GV ghi lại để nhận xét chấm điểm 3.Thí nghiệm3 Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Gv: kết luận *HĐ2: G: hướng dẫn hs thu hồi hoá chất, rửa ống nghiệm, thu dọn vệ sinh G: y/c hs làm tường trình theo mẫu III Hướng dẫn nhà - Hướng dẫn nhà - Xem l¹i toµn bé kiÕn thøc ch¬ng III - Nghiªn cøu c¸c bµi tËp ë bµi luyÖn tËp II.Viết tường trình Ngày soạn : 28 / /2012 Tiết 42 LUYỆN TẬP CHƯƠNG : PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN tè HOÁ HỌC A MỤC TIÊU 1.Kiến thức -Hs nắm tính chất phi kim, clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, tính chất muối cacbonat -Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn và biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố chu kỳ, nhóm và ý nghĩa bảng tuần hoàn 2.Kỹ - Rèn kÜ n¨ng lập sơ đồ dãy chuyển đổi các chất, viết ptpư - Biết vận dụng bảng tuần hoàn, hoạt động nhóm 3.Thái độ : Yêu khoa học, ý thức học tập B CHUẨN BỊ Gv : hệ thống câu hỏi, bài tập để hướng dẫn học sinh hoạt động, bảng phụ C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp : II, Các hoạt động dạy học Kiểm tra bài cũ: (5’) HS1: -Nêu quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn? -ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn? HS2: chữa bài tập sgk Bài : Hoạt động thầy và trò *HĐ1(15’) Kiến thức cần nhớ Gv: cho sơ đồ sau Nội dung I.Kiến thức cần nhớ 1.Tính chất hoá học phi kim Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học + (1) Phi kim (+) + (3) (2) Gv: yêu cầu hs điền các loại chất thích hợp vào ô trống, đồng thời điền các loại chất thích hợp tác dụng với phi kim Hs: làm bài tập trên 2.Tính chất hoá học phi Gv: ®a sơ đồ đã hoàn chỉnh lên kim cụ thể Gv: ®a sơ đồ lên , y/c hs hoàn chỉnh a/Tính chất hoá học clo sơ đồ và viết phương trình phản ứng PT: minh hoạ 1.H2 + Cl2 t HCl 2.Mg + Cl2 t MgCl2 Cl2 + 2NaOH NaCl + (4) H2O NaClO + H2O 4.H2O + Cl2 HCl + HClO H2 clo dd NaOH (1) (3) kim loại (2) Hs: hoàn thành bài tập mình Gv: nhận xét bài làm vài hs b.Tính chất hoá học cacbon Gv: Treo bảng phụ ghi sơ đồ chuyển hoá chưa đầy đủ y/c hs hoàn thành và và hợp chất cacbon viết ptpư minh hoạ Hs: thảo luận nhóm, ghi lại vào , giấy trong( bảng nhóm) Gv: ®a sơ đồ đã điền đầy đủ lên -nhận xét ptpư các nhóm viết minh hoạ *HĐ2(25’) bài tập Bài tập 1: Trình bày pphh để phân biệt các chất khí không màu(đựng các bình riêng biệt bị nhãn) Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học CO, CO2, H2 Hs: Làm bài tập vào Gv: gọi hs trình bày bài làm Gv: Y/c hs làm bài tập 2: Bài tập 2: Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm MgO, MgCO3 hoà tan hoàn toàn dd HCl, toàn khí sinh hấp thụ hoàn toàn dd Ca(OH)2 dư, thấy thu 10 gam kết tủa Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu G: Gọi HS làm phần sau: -Viết các ptpư -Tính số mol CaCO3 -> số mol CO2 pư (2) -Tính khối lượng MgCO3 -Tính khối lượng MgO II.Bài tập Bài tập 1: -Lần lượt dẫn các khí vào dd nước vôi dư: +Nếu thấy dd nước vôi vẩn đục là CO2 Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3+ H2O +Nếu dd nước vôi không vẩn đục là CO, H2 -Đốt cháy khí còn lại dẫn sản phẩm vào nước vôi dư: +Nếu thấy nước vôi vẩn đục thì khí đem đốt là khí CO 2CO + O2 -> 2CO2 CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O -Còn lại là H2 2H2 + O2 -> 2H2O Bài tập 2: Phương trình: 1)MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O 2)MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + H2O + CO2 3) CO2+ Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O Số mol CaCO3 = 0,1 mol Số mol CO2 = Số molMgCO3 = 0,1 mol Khối lượng MgCO3 là: 0,1 x 84 = 8,4 gam Khối lượng MgO : 10,4 – 8,4 = gam III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (2’) Gv hệ thống bài Hs ghi nhớ , làm bài tập Hướng dẫn nhà (1’) - Làm bài tập 4,5,6 sgk - đọc trước bài: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Ngày: / / 2012 X¸c nhËn cña tæ trëng Đã soạn đủ tuần 21 Ph¹m ThÞ Thïy Tuần 22 :(tiết 43 - 44) Ngµy so¹n: Tiết 43 04 / /2012 CHƯƠNG 4: HIĐROCACBON - NHIÊN LIỆU KHÁI NIỆM VỀ HỢP C HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ A MỤC TIÊU 1.Kiến thức - Hs nắm nào là hợp chất hữu và hoá học hữu - Nắm cách phân loại các hợp chất hữu - C«ng thøc ph©n tö, c«ng thøc cÊu t¹o vµ ý nghÜa cña nã 2.Kỹ : - Phân biệt các chất hữu thông thường với các chất vô - Quan s¸t thÝ nghiÖm, rót kÕt luËn - TÝnh phÇn tr¨m c¸c nguyªn tè hîp chÊt - LËp c«ng thøc ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ dùa vµo phÇn tr¨m c¸c nguyªn tè hîp chÊt h÷u c¬ 3.Thái độ : Yêu khoa học, ý thức học tập B CHUẨN BỊ Gv : Dụng cụ : bút, sách, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đòa thuỷ tinh Hoá chất : bông, nến, nước vôi C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’) 1: Kiểm tra bài cũ: (3’) ? Có loại hợp chất ? Là loại nào? VD Bài : Hoạt động thầy và trò Nội dung HĐ1(18’)khái niệm hợp chất hữu I.Khái niệm hợp chất hữu GV:Hướng dẫn hs quan sát mẫu vật là 1.Hợp chất hữu có đâu? hợp chất hữu - Hợp chất hữu có HS:Nhận xét vế số lượng và tầm quan xung quanh ta: thể sinh vật, Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học trọng hợp chất hữu các loại lương thực, thực Hợp chất hữu có đâu? phẩm, đồ dùng, thể,… GV: làm TN SGK 2.Hợp chất hữu là gì? HS: Quan sát làm thí nghiệm ,nhận -Hợp chất hữu là hợp chất xét tượng? Giải thích ? cacbon (trừ CO, CO 2, Từ kết TN gợi ý hợp chất hữu H2CO3, và các muối cacbonat là gì? kim loại) GV: viết số VD CT các hợp 3.Các hợp chất hữu chất hữu cơ: CH , C2H2,, C2H6O, phân loại thÕ nào? CH3OH -Hiđrocacbon: C 2H4, C6H6 -Em có nhận xét gì thành phần -Dẫn xuất hiđrocacbon: phân tử các chất hữu trên? C2H6O, CH3Cl, … -Dựa vào thành phần cấu tạo có thể chia hợp chất hữu làm loại? Hs: Trả lời II.Khái niệm hoá học *HĐ2(12’)Khái niệm hoá học hữu hữu 1.Khái niệm Gv: giới thiệu: hoá học có -Hoá học hữu là nghành nhiều nghành khác nhau: hoá vô cơ, hoá hoá học chuyên nghiên cứu hữu cơ, hoá lý,…mỗi chuyên nghành có các hợp chất hữu và mục đích nghiên cứu khác chuyển đổi chúng Vậy theo em nào là hoá học hữu 2.Tầm quan trọng hoá cơ? học hữu Hs: đọc thông tin trả lời câu hỏi - Có vai trò quan trọng -Có nghành hoá học hữu đời sống, phát triển kinh nào? tế , xã hội người -Các phân nghành đó có vai trò gì đời sống? Hs: đọc thông tin trả lời câu hỏi Hs: đọc kết luận sgk III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (10’) Gv: Gäi häc sinh hệ thống bài Gv: hướng dẫn làm bài tập 1, 2, 3, sgk / 108 Hướng dẫn nhà (1’) Làm bài tập sgk + đọc trước bài: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Ngµy so¹n: Tiết 44 04 / /2012 CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ A MỤC TIÊU 1.Kiến thức -Hs nắm đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu Công thức cấu tạo hợp chất hữu c¬ vµ ý nghÜa cña chóng -Hiểu chất hữu có công thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết xác định, các nguyên tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon 2.Kỹ : Quan sát mô hình cấu tạo phân tử,rút đặc điểm cấu tạo - Viết công thức cấu tạo số chất hữu đơn giản, 3.Thái độ : Yêu khoa học, lòng yêu thích môn B CHUẨN BỊ Gv : + Bộ lắp ghép mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu + Tranh vẽ C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’) II, Các hoạt động dạy học 1: Kiểm tra bài cũ: (5’) ? Thế nào là hợp chất hữu cơ? VD? Phân loại? Bài : Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1(20’) GV:Yêu cầu HS tính hoá trị C, H, O các công thức CO2, H2O Trong các hîp chÊt h÷u các nguyên tố có hoá trị -> biểu diễn nào? GV: Thực trên mô hình -> HS rút kết luận liên kết các nguyên tử GV: Chỉ chỗ sai CT sau và viết lại cho đúng ? H H Nội dung I/Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu Hoá trị và liên kết các nguyên tử Trong các hợp chất hữu C luôn có hoá trị IV, hiđrô có hoá trị I, oxi có hoá trị II VD: H H H – C – H H– C– O – H H H Các nguyên tử liên kết với Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học H – C – O H – C – C – Cl H H H H theo đúng hoá trị chúng HS: Sửa lại đúng và giải thích 2.Mạch cacbon GV: yêu cầu hs tính hoá trị C KN: nguyên tử C phân tử C2H6 , C3H8 hợp chất có thể liên kết Em có nhận xét gì hoá trị các trực tiếp với tạo thành CTHH trªn ? mạch cacbon Viết CT có thể có C4H10 Phân loại: loại mạch C HS:Viết các công thức C4H10 +Mạch thẳng: - C – CGV:Có loại mạch cacbon? +Mạch nhánh: -C–C–CC +Mạch vòng: C–C C–C 3.Trật tự liên kết các nguyên tử phân tử GV:Viết CTCT ptử C2H6O -Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định các Em có nhận xét gì CTCT phân nguyên tử phân tử tử C2H6O? H H HS:trật tự liên kết các nguyên tử H–C–C–O–H khác -> t¹o chÊt kh¸c nhau, tính H H H H chất khác H–C–O–C–H H H II Công thức cấu tạo *Hoạt động 2(15’) 1.Khái niệm GV: Ghi CTPT C2H6O lên bảng ->đó VD: Mê tan, rượu etylic là chất gì? (Rượu đimêtylête ) -Công thức biểu diễn đầy đủ các liên kết các nguyên tử Khi nào là rượu ? nào là đimêtylête phân tử gọi là CTCT 2.ý nghĩa Nhìn vào CTCT cho ta biết điều gì? -CTCT cho ta biết thành phần CTCT biểu diễn cái gì ? phân tử và trật tự liên kết các nguyên tử phân tử III Củng cố - Hướng dẫn nhà Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Củng cố khắc sâu kiến thức: (5’) Gv: Yªu cÇu häc sinh hệ thống bài Hs: ghi nhớ làm bài tập : Viết CTCT các chất có CTPT sau: CH3Br, CH4O, C2H6, C2H5Cl Hướng dẫn nhà (1’) Làm bài tập1, 3, 4, sgk + đọc trước bài: Mê tan Ngày: / / 2012 X¸c nhËn cña tæ trëng Đã soạn đủ tuần 22 Ph¹m ThÞ Thïy Tuần 23 :(tiết 45 - 46) Ngµy so¹n: Tiết 45 Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng 09 / /2012 Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học MÊ TAN A MỤC TIÊU 1.Kiến thức Biết được: - Công thức phân tử,công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo metan - Tính chất vật lí, tính chất hóa học metan - Metan dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu đời sống và sản xuất 2.Kỹ - Quan sát thí nghiệm, tượng thực tế, hình ảnh thí nghiệm rút - Viết PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn - Phân biệt khí metan với vài khí khác, tính % khí mêtan hỗn hợp 3.Thái độ -Yêu khoa học, lòng yêu thích môn B Chuẩn bị Gv : Dụng cụ : ống vuốt, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, bật lửa Hoá chất : khí mê tan, dd nước vôi Mô hình phân tử khí mê tan C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học 1: Kiểm tra bài cũ: (7’) HS1: Viết CTCT các hợp chất có công thức phân tử sau: CH3Br, C4H10, C2H6 HS2: làm bài tập sgk Bài : *Gtb : Hoạt động thầy và trò Nội dung *Hoạt động 1: (5’) I.Trạng thái tự nhiên – Tính Gv: Đưa các tình khác chất vật lí trạng thái mê tan: trạng thái tự 1.Trạng thái tự nhiên nhiên, mầu sắc? -Mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, Hs: lựa chọn phương án đúng -> Rút bùn ao, khí biogaz tính chất vật lí khí mê tan 2.Tính chất vật lý (sgk) *HĐ2(8’) Cấu tạo phân tử II.Cấu tạo phân tử G: y/c hs dựa vào hoá trị các nguyên tố lắp mô hình phân tử mê tan CH4 -Viết công thức cấu tạo phân tử H mê tan H–C–H -Nêu số liên kết đơn? H ->Em có nhận xét gì CTPT mê Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học tan? Hs: Dựa vào mô hình trả lời câu hỏi Gv: Dùng mô hình để nhận xét->kết luân *HĐ3(15’) Tính chất hoá học Gv: Làm TN đốt cháy mê tan, hướng dẫn hs quan sát nhận xét -Tại nước vôi vẩn đục? Hs: Viêt ptpư cháy mê tan Gv: y/c hs quan sát hình vẽ biểu diễnTN H 4.6 sgk +Nhìn vào hình vẽ mô tả lại TN? +Nhận xét gì thành phần phân tử các chất trước và sau phản ứng? -Giữa nguyên tử C và H có liên kết gọi là liên kết đơn -Trong phân tử mê tan có liên kết đơn III.Tính chất hoá học 1.Tác dụng với oxi CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 2.Tác dụng với Clo CH4 + Cl2 a/s CH3Cl + HCl Mêtylclorua *HĐ4(5’) ứng dụng Gv: Từ các tính chất trên mê tan IV ứng dụng -> mê tan có ứng dụng gì? -Làm nhiên liệu đời Hs: Trả lời câu hỏi -> rút ứng dụng sống sản xuất mê tan -Là nguyên liệu đ/c H CH4 + 2H2O xt, to CO2+ 4H2 -Điều chế bột than III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (5’) Gv : Gội học sinh hệ thống bài Hs: ghi nhớ làm bài tập 1,2 sgk Hướng dẫn nhà (1’) Làm bài tập 3,4 sgk, đọc trước bài : Etilen Ngµy so¹n: Tiết 46 09 / /2012 ETILEN A MỤC TIÊU 1.Kiến thức Biết được: - Công thức phân tử,công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - Tính chất vật lí, tính chất hóa học etilen - Phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp là pư đặc trưng các hiđrôcacbon có liên kết đôi - Ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rượu etilic), axit axetic 2.Kỹ - Quan sát thí nghiệm, tượng thực tế, hình ảnh thí nghiệm rút - Viết PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn - Phân biệt khí etilen với khí metan , tính % khí etilen hỗn hợp 3.Thái độ -Yêu khoa học , lòng yêu thích môn B CHUẨN BỊ Gv : Dụng cụ : Mô hình phân tử etilen, ống nghiệm, ống thuỷ tinh Hoá chất : khí etilen, dd brôm loãng C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học 1: Kiểm tra bài cũ: ? Nêu tính chất hoá học mê tan? Viết ptpư minh hoạ? Bài : Hoạt động thầy và trò *HĐ1(5’) Tính chất vật lí Gv: y/c hs đọc thông tin sgk, nêu tính chất vật lí etilen? Hs: đọc thông tin trả lời *HĐ2(7’) Cấu tạo phân tử Gv: Hướng dẫn học sinh lắp mô hình phan tử etilen -Viết CTCT etilen? -Nhận xét số liên kết hai nguyên tử phân tử etilen? Gv: Nêu khái niệm và đặc điểm liên kết đôi? *HĐ3(20’) Tính chất hoá học Gv: Cho hs quan sát TN phản ứng cháy Hs: Rút kết luận, viết ptpư Gv: Làm TN dẫn etilen qua dd brôm, y/c hs quan sát rút nhận xét -Em có nhận xét gì màu dd brôm cho etilen sục qua? Hs: quan sát, rút nhận xét và viết PTP Ư Nội dung I.Tính chất vật lí -Etilen là chất khí không màu, mùi, ít tan nước nhẹ không khí II.Cấu tạo phân tử H H C=C hay viết gọn: C2H4 H H -Nhận xét: Giữa hai nguyên tử C có liên kết ->gọi là liên kết đôi III.Tính chất hoá học 1.Etylen có cháy không C2H4+O2 -> 2CO2 + 2H2O 2.Etilen có làm màu dung dịch Brom không H H H H C = C + Br2 ->Br-C-C-Br H H H H Nx: liên kết kém bền Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học liên kết đôi bị đứt và phân tử etilen kết hợp với Tương tự phản ứng với Br2, etilen phân tử brôm phản ứng với H2O, Cl2 Em hãy viết phương trình phản ứng? 3.Các phân tử etilen có kết hợp Gv: Giới thiệu pư trùng hợp là pư quan với không trọng etilen …+CH2=CH2+CH2=CH2+…Viết ptpư trùng hợp và yêu cầu hs nhận >-CH2-CH2-CH2-CH2- xét khác thành phần phân tử và đặc diểm cấu tạo etilen với sản phẩm? IV.ứng dụng Hs: liên kết đôi kém bền đã bị đứt -Điều chế etylic, polyetilen *HĐ4(5’) ứng dụng polyvinylclorua, axitaxetic Gv: y/c hs quan sát sơ đồ sgk -Kích thích mau chín -Etilen có ứng dụng gì? -Điều chế đicloetan Hs: Quan sát sơ đồ nêu ứng dụng etilen Gv: viết ptpư điều chế axt axetic III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (5’) Gv: Yêu cầu học sinh hệ thống bài Hs: ghi nhớ làm bài tập 4/ sgk Hướng dẫn nhà (1’) Làm bài tập 1,2,3 trang 119 sgk + đọc trước bài: Axetilen Ngày: 13 / / 2012 X¸c nhËn cña tæ trëng Đã soạn đủ tuần 23 Ph¹m ThÞ Thïy Tuần 24 :(tiết 47 - 48) Tiết 47 Ngµy so¹n: 17 / /2012 AXETILEN CTPT: C2H2 PTK: 26 A MỤC TIÊU 1.Kiến thức 1.Kiến thức Biết được: - Công thức phân tử,công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axetilen - Tính chất vật lí, tính chất hóa học axetilen Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - Phản ứng cộng với dd Brom và phản ứng cháy - Ứng dụng: Làm nguyên liệu và nhiên liệu công nghiệp 2.Kỹ - Quan sát thí nghiệm, tượng thực tế, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét - Viết PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn - Phân biệt khí axetilen với khí metan , tính % khí axetilen hỗn hợp - Cách điều chế axetilen từ CH4 và từ CaC2 3.Thái độ -Yêu khoa học , lòng yêu thích môn B CHUẨN BỊ Gv : Dụng cụ: Bình thuỷ tinh, ống dẫn khí, muôi, bật lửa Hoá chất : CaC2, H2O, dd Br2 Hs: Phiếu họch tập C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học 1: Kiểm tra bài cũ: (5’) - Nêu t/c hh etilen? Viết ptpư minh họa? Bài : *Gtb : Hoạt động thầy và trò Nội dung *HĐ1(5’) Tính chất vật lí I.Tính chất vật lí Gv: Cho hs quan sát bình khí axetilen và -Axetilen là chất khí, không y/c hs đọc thông tin sgk-> rút kết luận màu, không mùi, ít tan tính chất vật lí axetilen nước, nhẹ không khí Hs: Quan sát, đọc thông tin trả lời câu hỏi HĐ2(8’) II.Cấu tạo phân tử yêu cầu hs so sánh CTPT etylen và axetylen nêu khác thành phần H–C=C–H phân tử chất -Giữa nguyê tử C có -HS quan sát mô hình viếtCTCT ->nhận liên kết gọi là liên kết ba xét -Trong liên kết ba có hai liên kết kém bền dễ đứt các pư hoá học HĐ3(12’)Tính chất hoá học III.Tính chất hoá học GV:yêu cầu hs so sánh thàn phần CT 1.Axetilen có cháy không? mêtan, etilen, axetilen ? Theo em 2C2H2+5O2  4CO2+2H2O axetilen có cháy không? có làm màu nước Brôm không ? 2.Axetilen có làm màu Gv: Làm TN cho hs quan sát, nhận xét dung dịch brôm không Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Gv: y/c hs viết ptpư minh hoạ Hs: qsát nhận xét viết ptpư Gv: Làm thí nghiệm dẫn khí axetilen vào dd brôm? Hs: Quan sát nhận xét tượng, viết ptpư minh hoạ *HĐ4(5’) ứng dụng Gv: Cho hs quan sát sơ đồ ứng dụng axetilen, nhận xét -Axetilen có ứng dụng gì? Hs: quan sát hình vẽ nêu ứng dụng axetilen HĐ5(5’) điều chế GV: Hãy nêu phương pháp điều chế khí axetilen phòng thí nghiệm và công nghiệp? Gv: giới thiệu cách điều chế axetilen -Bình đựng NaOH có vai trò gì? HS: Trả lời câu hỏi và viết PTHH CH  CH(k) + Br –Br(dd)  Br –CH = CHBr(l) Br –CH = CH - Br(l) + Br – Br(l)  Br2CH = CHBr2 (l) NX: Axetilen pư cộng với brôm dung dịch -Phản ứng cộng với hiđrô IV.ứng dụng - Axetilen cháy oxi toả nhiệt 30000C ->dùng làm nhiên liệu đèn xì… - Trong công nghiệp: là nguyên liệu để SX polivinyl clorua dùng để SX nhiên liệu PVC, cao su, axít axetic và nhiều hoá chất khác V Điều chế CaC2+2H2O -> C2H2+Ca(OH)2 Hiện đại: nhiệt phân mêtan t0cao III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (5’) Gv: Yêu cầu HS hệ thống bài Hs ghi nhớ và làm bài tập: 1, sgk (122) Hướng dẫn nhà (1’) - Làm bài tập 3,4,5 sgk, - Chuẩn bị bài mới: BEN ZEN, chú ý phần CTCT và tính chất hóa học Ngµy so¹n: Tiết 48 BEN ZEN A MỤC TIÊU Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng 17 / /2012 Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học 1.Kiến thức -Hs nắm công thức cấu tạo benzen -Nắm tính chất hoá học, tính chất vật lí và ứng dụng benzen 2.Kỹ -Rèn kn tư lôgic , kỹ làm thí nghiệm , quan sát thí nghiệm -Viết CTCT các chất hữu và các PTHH, kỹ giải bài tập hóa học 3.Thái độ - Giáo dục học sinh lòng yêu thích môn B.CHUẨN BỊ Gv : Dụng cụ : Tranh vẽ, ống nghiệm, mô hình phân tử benzen Hoá chất : dầu ăn, nước, benzen C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học 1: Kiểm tra bài cũ: - Nêu công thức cấu tạo, t/c hh axetilen? Viết ptpư minh họa? Bài : *Gtb : Hoạt động thầy và trò Nội dung *HĐ1: Tính chất vật lí I.Tính chất vật lí G: Cho hs quan sát lọ đựng benzen, tiến -Benzen là chất lỏng, không hành các TN sgk, y/c hs quan sát , màu, không tan nước, nhẹ nhận xét nước H: Quan sát, rút nhận xét -Benzen hoà tan nhiều chất: Benzen có tính chất vật lí gì? dầu, nến, mỡ,… H: Nêu tính chất vật lí benzen -Benzen độc G: Nhận xét và kết luận *HĐ2: Cấu tạo phân tử II.Cấu tạo phân tử G: Cho hs quan sát mô hình phân tử H benzen, y/c hs nhận xét các đăc điểm C công thức cấu tạo? H–C C–H H: Nêu ngtử C liên kết với H – C C–H tạo thành vòng cạnh, gồm liên kết đôi C xen kẽ liên kết đơn H G: gọi hs lên viết CTCT benzen Hay: G: giới thiệu cách biểu thị vòng thơm Benzen có cấu tạo đặc biệt: Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học nguyên tử C liên kết với tành vòng cạnh có liên kết đôi xen kẽ với liên kết đơn *HĐ3: Tính chất hoá học III.Tính chất hoá học G: Từ thành phần cấu tạo benzen 1.Benzen có cháy không? em dự đoán benzen có cháy không? 2C6H6+15O2 -> 12CO2 -Nêu sản phẩm phản ứng cháy và +6H2O viết ptpư? H: lên bảng viết ptpư 2.Benzen có phản ứng với G: Mô tả TN benzen tác dụng với Br2 brôm không H: Quan sát nhận xét, viết ptpư G: từ cấu tạo, benzen có thể tham gia pư nào? +Br2 Fe,to -Br -Khi viết pt có thể dùng công thức: + HBr Viết gọn: C6H6+Br2Fe, to C6H5Br +HBr 3.Benzen có phản ứng cộng -Benzen không tác dụng với brôm không? dung dịch-> benzen khó tham gia phản C6H6+3H2 Ni, to C6H12 ứng cộng so với etilen và axetilen Xiclohexan -Benzen tham gia pư cộng với H2 Cl2 y/c hs viết ptpư G: gọi hs lên bảng viết ptpư G: Từ các tính chất trên benzen em *KL: Benzen vừa có pư thế, có nhận xét gì? vừa có phản ứng cộng *HĐ4: ứng dụng IV.ứng dụng G: y/c hs đọc thông tin sgk nêu ứng -Là nguyên liệu công dụng benzen nghiệp H: đọc thông tin sgk nêu ứng dụng -Là dung môi công benzen nghiệp III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (5’) Gv: Yêu cầu HS hệ thống bài Hs ghi nhớ và làm bài tập: 1, sgk (125) Hướng dẫn nhà (1’) - Làm bài tập 3,4,sgk/125 - Chuẩn bị bài mới: + đọc trước bài: Dầu mỏ và khí thiên nhiên Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Ngày: 20 / / 2012 X¸c nhËn cña tæ trëng Đã soạn đủ tuần 24 Ph¹m ThÞ Thïy Tuần 25 :(tiết 49- 50) Tiết 49 Ngµy so¹n: 25 / /2012 DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN A MỤC TIÊU 1.Kiến thức - Biết được: Khái niệm , trạng thái tự nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến và ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên -Biết phương pháp Crăckinh là phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ -Nắm vị trí mỏ dầu, mỏ khí và tình hình khai thác dầu khí nước ta 2.Kỹ - Đọc trả lời câu hỏi, tóm tắt thông tin dầu mỏ, khí thiên nhiên và ứng dụng chúng - Sử dụng có hiệu số sản phẩm dầu mỏ và khí thiên nhiên 3.Thái độ -Giáo dục hs tính cẩn thận, ý thức học tập, lòng yêu thích môn B.CHUẨN BỊ Gv :- Hộp mẫu các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ, tranh sơ đồ chưng cất và ứng dụngcủa dầu mỏ -Bảng phụ Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học Kiểm tra bài cũ: (7’) HS1: làm bài tập2 (125 – sgk) HS2: làm bài tập (125 – sgk) Bài : *Gtb : Hoạt động thầy và trò Nội dung *HĐ1(15’) Dầu mỏ I.Dầu mỏ GV: Cho hs quan sát mẫu dầu mỏ và 1.Tính chất vật lí y/c hs đọc thông tin sgk -Là chất lỏng sánh, mầu nâu -Dầu mỏ có tính chất vật lí gì? đen, không tan nước, nhẹ HS: Nêu tính chất vật lí dầu mỏ nước GV: nước ta dầu mỏ có đâu? 2.Trạng thái tự nhiên, thành HS: Trả lời gv nhận xét bổ sung phần Dầu mỏ GV: y/c hs đọc thông tin sgk trả lời câu a.Dầu mỏ có đâu hỏi: -Dâu mỏ có lòng đất -Mỏ dầu có cấu tạo nào? -Cấu tạo: lớp HS: đọc thông tin sgk nêu được: mỏ dầu +Lớp khí trên có cấu tạo gồm lớp +Lớp Dầu lỏng +Lớp nước mặn GV: Dầu mỏ khai thác b.Dầu mỏ khai thác nào? nào? -Tại phải bơm nước và khí xuống ? -Khoan xuống lớp Dầu (tăng áp suất dầu tự phun lên) lỏng(giếng dầu) dầu tự phun lên sau đó phải bơm nước và khí xuống để đẩy dầu lên GV: Y/c hs ng.cứu sgk trả lời câu hỏi 3.Các sản phẩm chế biến từ -Tại phải chế biến dầu mỏ? Dầu mỏ -Dầu mỏ chế biến nào? -Xăng -Sản phẩm thu chế biến dầu -Dầu thắp mỏ là gì? -Dầu điezen HS: ng/cứu sgk trả lời câu hỏi -Dầu mazut GV: giói thiệu tháp chưng cất -Nhựa đường GV: Giới thiệu: Để tăng lượng xăng, người ta sử dụng phương pháp: crăckinh để chế biến Dầu nặng thành xăng và các sản phẩm khí có II.Khí thiên nhiên giá trị công nghiệp như: mêtan, - Trong các mỏ khí lòng Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học *HĐ2(7’) Tìm hiểu khí thiên nhiên mêtan… GV: Khí thiên nhiên thường có đâu? -Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên là gì? -Chúng có vai trò gì thực tế? HS: nghiên cứu trả lời đất, thành phần chủ yếu là khí mêtan (95%) - Làm nguyên liệu đời sống và công nghiệp III.Dầu mỏ và khí thiên nhiên Việt Nam (sgk) *HĐ3(7’) Dầu mỏ và khí thiên nhiên Việt Nam GV: Các em biết gì Dầu mỏ và khí thiên nhiên Việt Nam? HS: Dựa vào thông tin sgk và hiểu biết mình nêu số mỏ Dầu và trữ lượng nó III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (5’) Gv yêu cầu học sinh hệ thống bài sơ đồ tư Hs ghi nhớ làm bài tập sgk Hướng dẫn nhà (1’) Làm bài tập 2,3,4 sgk + đọc trước bài: Nhiên liệu Ngµy so¹n: Tiết 50 25 / /2012 NHIÊN LIỆU A MỤC TIÊU 1.Kiến thức Biết được: - Khái niệm nhiên liệu, các dạng nhiên liệu phổ biến (rắn, lỏng, khí) - Hiểu được: Cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu hỏa, than )an toàn có hiệu quả, giảm thiểu không tốt tới môi trường 2.Kỹ - Biết cách sử dụng nhiên liệu an toàn có hiệu - Tính lượng nhiệt tỏa rakhi đốt cháy than, khí metan và thể tích khí cacbonic tạo Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học 3.Thái độ -Giáo dục hs lòng yêu thích môn học, ý thức tiết kiệm sử dụng nhiên liệu B CHUẨN BỊ: Gv: Tranh các loại nhiên liệu: rắn, lỏng, khí C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học Kiểm tra bài cũ: (7’) Hs1: Làm bài tập sgk Hs2: làm bài tập sgk Bài : *Gtb : Hoạt động thầy và trò *HĐ1(8’) Tìm hiểu nhiên liệu GV: Em hãy kể tên vài nhiên liệu thường dùng? HS: Kể tên vài nhiên liệu htường gặp: than, củi, Dầu hoả, gaz,… GV: Các chất trên cháy toả nhiệt và phát sáng, người ta gọi các chất đó là chất đốt, hay nhiên liệu ->Vậy nhiên liệu là gì? HS:Trả lời GV: Các nhiên liệu đóng vai trò quan trọng đời sống sản xuất -Một số nhiên liệu có sẵn tự nhiên than, củi, Dầu mỏ… -Một số nhiên liệu điều chế từ các nguồn nhiên liệu có sẵn tự nhiên như: cồn đốt, khí than… *HĐ2(10’) Phân loại nhiên liệu GV: Dựa vào trạng thái, em hãy phân loại các nhiên liệu? HS: Dựa vào trạng thái, người ta có thể chia các nhiên liệu thành loại: rắn, lỏng, khí Nội dung I.Nhiên liệu là gì? Khái niệm - Nhiên liệu là chất cháy cháy toả nhiệt và phát sáng VD: Than, củi, Dầu hoả, gaz… II.Nhiên liệu phân loại thế nào? 1.Nhiên liệu rắn Gồm than mỏ, gỗ,… GV:Thuyết trình quá trình hình thành than mỏ Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Thuyết trình đặc điểm các loại than gầy, than mỡ, than bùn, than gỗ HS: xem biểu đồ 4-21 và 4-22 2.Nhiên liệu lỏng Gồm các sản phẩm ché biến GV: y/c hs lấy ví dụ nhiên liệu khí từ Dầu mỏ như: xăng, Dầu hoả…và rượu GV: Cho hs đọc sgk, đặc điểm, ứng 3.Nhiên liệu khí dụng nhiên liệu lỏng, khí… và gọi Gồm các loại khí thiên nhiên, hs tóm tắt khí mỏ Dầu, khí lò cốc, khí lò HS: Tóm tắt đặc điểm, ứng dụng cao, khí than nhiên liệu lỏng, khí *HĐ3(12’)Sử dụng nhiên liệu thế nào cho hiệu quả III.Sử dụng nhiên liệu Gv: Đặt vấn đề: vì chúng ta phải thế nào cho hiệu quả sử dụng nhiên liệu cho hiệu quả? Sử 1/Cung cấp đủ oxi cho quá dụng nhiên liệu nào là hiệu trình cháy như: thổi không khí quả? vào lò, xây ống khói cao để hút Hs: Ta phải sử dụng nhiên liệu cho gió hiệu vì: 2/Tăng diện tích tiếp xúc -Nếu nhiên liệu cháy không hoàn toàn nhiên liệu với không khí vừa gây lãng phí, vừa gây ô nhiễm cách: môi trường -Trộn nhiên liệu khí, lỏng -Sử dụng nhiên liệu hiệu là phải với không khí làm nào để nhiên liệu cháy hoàn -Chẻ nhỏ củi toàn, đồng thời tận dụng lượng -Đập nhỏ than đốt cháy nhiệt quá trình cháy tạo 3/Điều chỉnh lượng nhiên liệu GV: Muốn sử dụng nhiên liệu hiệu để trì cháy mức độ cần quả, chúng ta thường phải thực thiết phù hợp với nhu cầu sử biệp pháp gì? dụng nhằm tận dụng nhiệt lựơng HS: Trả lời câu hỏi cháy tạo III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (5’) Gv gọi hs nhắc lại nội dung chính bài Hs ghi nhớ , làm bài tập Hướng dẫn nhà (1’) Làm bài tập 1-> sgk + Chuẩn bị trước bài THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON Chú ý cách tiến hành các thí nghiệm, dự đoán trước tượng Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Ngày: 27 / / 2012 X¸c nhËn cña tæ trëng Đã soạn đủ tuần 25 Ph¹m ThÞ Thïy Tuần 26 :(tiết 51- 52) Ngµy so¹n: / /2012 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON A MỤC TIÊU Kiến thức - Thí nghiệm điều chế axetilen từ canxi cacbua - Thí nghiệm đốt cháy axetilen và cho axetilen tác dụng với dung dịch Br2 - Thí nghiệm benzen hòa tan brom, benzen không tan nước Kỹ - Lắp dụng cụ điều chế khíC2H2 từ CaC2 - Thực phản ứng cháy axetilen và cho axetilen tác dụng với dung dịch Br2 - Thí nghiệm benzen hòa tan brom, benzen không tan nước - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích - Viết phương trình phản ứng các thí nghiệm Tháiđộ - Giáo dục ý thức cẩn thận , tiết kiệm học tập, thực hành hoá học B Chuẩn bị GV - Máy chiếu, giấy trong, bút - Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thuỷ tinh - Hoá chất: Đất đèn, dung dịch brom, nước cất, benzen HS - Ôn tập tính chất hoá học axetylen, cách điều chế axetylen, tính chất vật lý benzen C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học 1: Kiểm tra bài cũ: (5 ? Cách điều chế axetylen? Tính chất hoá học axetylen? Tính chất vật lý benzen? Bài HĐ thầy và trò Nội dung Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Tiết 51 Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học HĐ1(30’)Tiến hành thí nghiệm I Thí nghiệm - GV chiếu trên màn chiếu cách TNo1 Điều chế axetylen tiến hành thí nghiệm - HS đọc cách tiến hành thí - N.xét: Tính chất vật lý axetylen : nghiệm thí nghiệm + Là chất khí không màu - GV hướng dẫn học sinh sử dụng + Ít tan nước các dụng cụ và hoá chất đã phát cho các nhóm - TNo1: + Cho vào ống nghiệm có nhánh mẩu CaC2 , sau đó cho 2-3ml nước cất vào ống nghiệm Đậy lắp có ống dẫn và thu khí axetylen phương pháp đẩy không khí + Quan sát và nhận xét tính chất vật lý axetylen - HS ghi kết lên giấy - GV thu kết các nhóm và chiếu đáp án lên màn chiếu HS nhận xét cho điểm TNo2 Tính chất hoá học *TNo2: axetylen a Axetylen tác dụng với dd brom: + Dẫn khí axetylen thoát sau - Hiện tượng: điều chế vào ống nghiệm đựng + TN0a: Mầu da cam dung dịch dung dịch brom brom nhạt dần b Axetylen tác dụng với oxi: C2H2 + 2Br2 C2H2Br2 + Dẫn axetylen qua ống thuỷ tinh + TNob: Axetylen cháy với lửa có ống vuốt nhọn châm lửa đốt.( lưu màu xanh ý khí axetylen thoát 2C2H2 + 5O2nhiệt độ 4CO2 + 2H2O đốt tránh bị nổ) - HS quan sát ghi lại tượng, viết phương trình phản ứng - GV thu lại kết các nhóm và chiếu đáp án lên màn chiếu - HS nhận xét cho điểm TNo3 Tính chất vật lý benzen * TN03: - Cho 1ml benzen vào 2ml nước cất, lắc kỹ sau đó để yên quan sát - Tiếp tục cho thêm 2ml dung dịch brom loãng, lắc kỹ sau đó để yên quan sát màu dung dịch Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - HS quan sát và ghi kết lên giấy - GV thu kết các nhóm và công bố đáp án - HS nhận xét cho điểm các nhóm HĐ2(10’) Viết tường trình - GV hướng dẵn học sinh viết tường trình theo mẫu - GV chiếu mẫu báo cáo thí nghiệm trên màn chiếu và hướng dẫn - HS viết tường trình theo mẫu GV II Viết tường trình STT Cách Hiện Giải Ghi tiến tượng thích chú hành viết PTPƯ III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: - GV hướng dẫn HS thu hồi hoá chất vệ sinh Hướng dẫn nhà (1’) - Tìm hiểu trước bài LUYỆN TẬP CHƯƠNG IV - Ôn lại cấu tạo phân tử và tính chất hóa học các hidrocacbon đã học Ngµy so¹n: Tiết 52 / /2012 LUYỆN TẬP CHƯƠNG IV HIĐROCACBON - NHIÊN LIỆU A MỤC TIÊU Kiến thức - Củng cố kiến thức đã học hiđrocacbon - Hệ thống mối quan hệ cấu tạo và tính chất các hiđrocacbon - Củng cố các phương pháp giải bài tập nhận biết, Xác định công thức hợp chất hữu Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, giải bài tập hữu Thái độ - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học, ý thức tự giác học tập B Chuẩn bị GV - Máy HS - Ôn tập kiến thứcvề các hợp chất hữu CH4 , C2H4 , C2H2 , C6H6 Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học 1: Kiểm tra bài cũ: (xen lẫn giờ) Bài HĐ thầy và trò HĐ1(20’)Kiến thức cần nhớ _ GV yêu cầu HS nhớ lại kiến thức cũ cách hoàn thành bảng cấu tạo và tính chất CH4 , C2H4 , C2H2 , C6H6 - GV chiếu bảng lên màn chiếu hướng dẫn học sinh hoàn thành - HS thảo luận nhóm hoàn thành bài tập và ghi kết lên giấy - GV thu kết và đưa đáp án - GV chiếu kết các nhóm yêu cầu đại diện các nhóm nhận xét cho điểm METAN H CTCT H-C-H H Nội dung Những kiến thức cần nhớ CH4 C2H4 C2H2 C6H6 CTCT Đặc điểm cấu tạo PƯ đặc trưng ứng dụng ETILEN H H C=C H H AXETILEN H-C BENZEN C- H Mạch vòng Đặc sáu cạnh khép Có bốn Có liên Có liên điểm cấu kín Có liên liên kết đơn kết đôi kết ba tạo kết đôi xen kẽ liên kết đơn Phản ứng Phản Phản ứng Phản ứng cộng (làm Phản ứng ứng đặc cộng (làm màu dd với brom lỏng trưng màu dd brom) brom) Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Ứng dụng Làm nhiên Kích thích Làm nhiên liệu, là chín, điều liệu, sx PVC, nguyên liệu chế rượu etylic, cao su, axit để diều chế axit axetic axetic H2 Hoạt động GV- HS - GV yêu cầu HS viết các phản ứng cho các tính chất đặc trưng các chất trên - HS lên bảng hoàn thành Làm môi, sx dẻo, nhuộm, trừ sâu, phẩm dung chất phẩm thuốc dược Nội dung * Các phản ứng đặc trưng: CH4 + Cl2 ASKT CH3 Cl + HCl C2H4 +Br2 C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 Fe ,T0 C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr II Bài tập Bài tập Cho các hiđrocacbon sau: C3H8 , C3H6 , C3H4 a Viết CTCT các chất trên b chất nào có phản ứng đặc trưng là phản ứng thế? c Chất nào có thể làm màu dung dịch brom? HĐ2(25’) Giải bài tập Bài tập - GV chiếu đề bài vài lên màn chiếu yêu cầu học sinh đọc đề bài - GV yêu cầu HS giải bài tập lên giấy và gọi học sinh lên bảng hoàn thành - Sau 5phút giáo viên chữa bài tập trên bảng và thu số bài học sinh chiếu lên màn hình yêu cầu HS nhận xét cho điểm Bài tập 2(SGK-133) Bài tập 2.Có bình đựng khí CH4 - GV chiếu đề bài lên màn chiếu và C2H4 Chỉ dùng dung dịch brom có yêu cầu HS đọc đề bài thể phân biệt chât trên không? - HS thảo luận nhóm hoàn thành Nêu cách tiến hành bài tập lên giấy - Sau phút giáo viên thu kết các nhóm và đưa đáp án - Các nhóm nhận xét bổ sung cho và cho điểm Bài tập 3: Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít hỗn Giải: hợp gồm metan và axetilen hấp a Các phản ứng xẩy ra: thụ toàn sản phẩm vào dung dịch CH4 + 2O2 T0 CO2 + 2H2O nứơc vôi dư, thấy 10g kết x x tủa T0 C2H2 + 2O2 CO2+ 2H2O a Viết PTPƯ xẩy ra? y 2y b Tính thể tích khí có CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O hỗn hợp đầu Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học c Nếu dẫn 3,36 lít hỗn hợp trên vào dung dịch brom dư thì b Vì nước vôi lấy dư nên lượng brom phản ứng là bao nhiêu? phản ứng CO2 với Ca(OH)2 tạo (thể tích các khí đo đktc, các phản thành muối trung hoà: ứng xẩy hoàn toàn) nđá vôi = m/M = 10/100 = 0.1 (mol) - GV chiếu đầu bài lên màn chiếu, Theo phương trình 1,2,3 ta có: gọi HS đọc đề bài ncacbonic 1+2 =ncacbonic = nđávôi = 0.1 - GV hướng dẫn học sinh hoàn (mol) thành phần bài toán nhỗn hợp = V/22,4 = 1,68/22,4 = 0,075 (mol) + Gọi số mol metan, axetylen là x,y ta có: x + y = 0,075 x + 2y = 0,1 Giải hệ phương trình ta có: x = 0,05 - GV yêu cầu HS viết các PTPƯ y = 0.025 xẩy và gọi HS lên trình bày Vậy: Vmetan = n.22,4 = 0,05 x 22,4 - GV thu số bài làm HS = 1,12 (lít) - GV chữa bài trên bảng và chiếu Vaxetylen = 1,68 - 1,12 = 0,56 (lít) bài làm số học sinh lên màn c Trong 3,36 lít hỗn hợp (đktc) có: chiếu nmetan = 0,05.22,4/1,68 = 0,1 (mol) naxetylen = 0,025.3,36 = 0.05 (mol) Dẫn hỗn hợp trên vào dung dịch - GV yêu cầu HS lên trình bày brom có C2H2 có phản ứng , CH4 - GV thu số bài làm HS không phản ứng Vì dung dịch brom - GV chữa bài trên bảng và chiếu dư nên C2H2 phản ứng hết bài làm số học sinh lên màn Phươmg trình: chiếu C2H2 + Br2 C2H2Br4 Theo phương trình ta có: - GV yêu cầu HS lên trình bày nbrom =2.naxetylen = 0,05.2 - GV thu số bài làm HS = 0,1 (mol) - GV chữa bài trên bảng và chiếu Khối lượng brom đã phản ứng là: bài làm số học sinh lên màn mBrom + n.m = 0,1.160 = 16 (gam) chiếu III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (5’) GV hệ thống toàn bài Hướng dẫn nhà (1’) - BT nhà: BT 3,4 SGK - Ôn tập kiến thức để Ktra tiết Ngày : 5/ 3/2012 Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Xác nhận tổ trưởng Đã soạn đủ tuần 26 Phạm Thị Thù Tuần 26 :(tiết 53- 54) Ngµy so¹n: Tiết 53 / /2012 KIỂM TRA TIẾT A MỤC TIÊU 1.Kiến thức -Kiểm tra khả tiếp thu kiến thức học sinh qua các phần vừa học, đánh giá kết học tập các em 2.Kỹ Rèn kỹ tư lôgic, làm bài kiểm tra 3.Thái độ - Giáo dục hs ý thức tự giác làm bài B CHUẨN BỊ Gv : Ma trận + đề bài + đáp án HS: ôn lại các kiến thức đã học II.Ma trận đề NỘI DUNG Công thức cấu tạo Một số hidrocacbon cụ thể Tính toán hóa học Tổng MỨT ĐỘ , KỸ NĂNG ,KIẾN THỨC Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng mức độ cao Câu 2,5đ (25%) 1Câu 2đ (20%) 1Câu 2đ (20%) 1Câu 3,5đ (35%) 1Câu 2,5 đ (25%) 2Câu 4đ (40%) 1Câu 3,5đ (35%) 1Câu 3,5 đ (35%) 4Câu 10đ (100%) 1Câu 2đ (20%) 1Câu 2,0đ (20%) 1Câu 2,5 đ (25%) Đề ra: Đề Câu 1: (2,5đ) Viết các công thức cấu tạo có thể có của các công thức phân tử sau: C3H6, C4H10, C2H5Br, Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng TỔNG Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Câu2: (2 đ) Viết công thức cấu tạo và phản ứng đặc trưng phương trình hóa học axetilen?Dựa vào tính chất hóa học nào axetilen để dùng làm nhiên liệu đèn xì oxi để hàn cắt kim loại? Vì sao? Câu : (2đ) Có bình nhãn đựng chất khí H2 , C2H4 , CO2 Trình bày phương pháp hóa học nhận biết khí trên?Viết phương trình phản ứng minh họa? Câu : (3,5 đ) Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít khí etilen , tạo sản phẩm CO2 và H2O a) Tính thể tích khí CO2 điều kiện tiêu chuẩn thu phản ứng trên ? b) Hấp thụ hoàn toàn sản phẩm thu vào dung dịch Ca(OH)2 dư Tính khối lượng kết tủa thu được? ( Biết: MCa = 40, MO = 16, MC = 12 ) Đề Câu 1: (2,5 đ) Viết các công thức cấu tạo có thể có của các công thức phân tử sau: C3H8, C4H8, CH3Br, Câu (2 đ) Viết công thức cấu tạo và phản ứng đặc trưng phương trình hóa học Mêtan ?Dựa vào tính chất hóa học nào Mêtan để dùng làm nhiên liệu đời sống và sản xuất? Vì sao? Câu : (2đ) Có bình nhãn đựng chất khí CH4 , C2H4 , CO2 Trình bày phương pháp hóa học nhận biết khí trên? Viết phương trình phản ứng minh họa? C©u4: (3,5điểm) §èt ch¸y hoµn toµn 11,2 lÝt khÝ metan(®ktc) a Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy khí trên? b Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dd NaOH Tính khối lượng muối axit tạo thµnh? ( Biết: MNa = 23, MO = 16, MC = 12 ) Đáp án Đề Câu 1: (2,5 đ) Mỗi công thức đúng 0,5 điểm C3H6:CH2 = CH - CH3, , CH2 CH2, CH2 C4H10: CH3 - CH2 - CH2 - CH3 , CH3 - CH - CH3 , CH3 CH3Br: CH3 - Br Câu 2: (2đ) Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học CH = CH - Phản ứng đặc trưng là cộng vói dd Br2 - Dựa vào phản ứng với oxi C2H2 + O2 CO2 + H2O + Q - Vì xảy phản ứng tạo lượng nhiệt lên tới 30000C Câu 3: (2,đ) - Sục hỗn hợp qua dung dịch nước vôi CO2 bị giữ lại và làm vẩn đục nước vôi CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O - Sục khí còn lại qua dung dịch nước brom, khí nào làm màu dung dịch brom khí đó là C2H4 C2H4 + Br2 -> C2H4Br2 Khí còn lại là H2 Câu 4: (3,5 đ) 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm a, Phương trình hóa học: t0 C2 H  3O2  2CO2  H 2O -Số mol khí etilen là: nC2 H  (0,5điểm) V 5,  0, 25(mol ) 22, 22, Theo phản ứng: mol C2H4 Theo đề cho: 0,25 mol C2H4  mol CO2  0,5 mol CO2 (0,5điểm) 0,5 điểm -Thể tích khí oxi thu điều kiện tiêu chuẩn là: VCO2 ( dktc ) n 22, 0,5 22, 11, 2(lít) (0,5điểm b)-Phương trình hóa học: CO2  Ca (OH )  CaCO3   H 2O Theo phản ứng: Theo đề cho: mol  mol 0,5 mol  0,5 mol (0,5đ) (0,5đ) -Vậy khối lượng kết tủa thu được: mCaCO3 n M 0,5 100 50( gam) Đề Câu 1: (2,5 đ) Mỗi công thức đúng 0,5 điểm C3H8: CH3 - CH2 - CH3 Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng (0,5đ) Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học C4H8: CH3 - CH2 - CH = CH2 , CH3 - C = CH2 , CH2 - CH2 CH3 CH2 - CH2 C2H5Br: CH3 - CH2 - Br Câu 2: (2đ) H H C H H - Phản ứng đặc trưng là Cl2 0,5 điểm 0,5 điểm - Dựa vào phản ứng với oxi CH4 + O2 CO2 + H2O + Q 0,5 điểm - Vì xảy phản ứng tạo lượng nhiệt lớn 0,5 điểm Câu 3: (2 đ) - Sục hỗn hợp qua dung dịch nước vôi CO2 bị giữ lại và làm vẩn đục nước vôi 0,5 điểm CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O 0,5 điểm - Sục khí còn lại qua dung dịch nước brom, khí nào làm màu dung dịch brom khí đó là C2H4 0,5 điểm C2H4 + Br2 -> C2H4Br2 0,5 điểm Khí còn lại là CH4 C©u4(3,5đ) a) 2CH4(k)+O2(k) ⃗ (0,5đ) t 2CO2(k) + 3H2O(h) Số mol metan là 11,2/ 22,4 = 0,5 mol (0,5đ) Số mol oxi là 0.5/2= 0.25 (0,5đ) =>V oxi là :0,25x 22,4= 5,6 lít (0,5đ) b) CO2 + NaOH ⃗ t NaH CO3(k) Số mol CO2 là 0.5 =>Khối lượng NaH CO3là 0,5x 72= 36g (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) Ngµy so¹n: Tiết 54 RƯỢU ETYLIC A MỤC TIÊU Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng / /2012 Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học 1.Kiến thức.- HS nắm công thức phân tử, công thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hoá học và ứng dụng rượu etylic - Biết nhóm -OH là nhóm nguyên tử gây tính chất hoá học đặc trưng rượu - Phương pháp điều chế an col etilic từ tinh bột, đường từ etilen Kỹ - Quan sát mô hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hóa học - Tiếp tục phát triển kỹ viết PTPƯ, thao tác thí nghiệm, viết CTCT hợp chất hữu cơ, giải bài tập hoá học hữu Tháiđộ - Giáo dục hs lòng yêu thích môn B Chuẩn bị GV: Bảng phụ, Mô hình phân tử rượu etylic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm, panh sắt - Hoá chất: Na, C2H5OH, H2O HS - Học bài cũ và tìm hiểu trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học 1: Kiểm tra bài cũ: Không 2: Bài HĐ thầy và trò Nội dung - GV giới thiệu CTPT rượu etylic - CTPT: C2H6O và yêu cầu học sinh tính PTK? - PTK: 46 HĐ1(7’) Tìm hiểu TCVL Tính chất vật lý - GV yêu cầu học sinh quan sát rượu - Là chất lỏng không màu, nhẹ etylic lọ đựng trả lời TCVL nước và tan vô hạn rưọu etylíc nước - HS trả lời, GV n xét và đưa đáp - Nhiệt độ sôi 78,30C án - Là dung môi hoà tan nhiều chất - GV giới thiệu trên mác trai iot, benzen rượu thường có ghi 120, 390 Những ký hiệu này có nghĩa gì? * KN độ rượu: Độ rượu là số - HS Trả lời ml rượu etylic có 100ml hỗn - GV kết luận đó là kí hiệu ghi độ hợp rượu với nước rượu chai - VD: Rượu 120 có nghĩa là: Cứ - Vậy độ rượu là gì? 100ml dung dịch rượu có chứa - HS trả lời 12ml rượu etylic nguyên chất - GV rút kết luận - GV y/c giải thích 120, 390 có nghĩa là gì? - GV y/c HS làm bài tập 1: Khoanh Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học tròn vào câu trả lời đúng: Rượu 45 có nghĩa là: (GV đưa bảng phụ) - Thảo luận nhóm hoàn thành HĐ2(8’) Tìm hiểu cấu tạo phân tử - GV yêu cầu HS quan sát mô hình phân tử rượu etylic dạng đặc và dạng rỗng - GV yêu cầu HS Viết CTCT rượu - GV chiếu công thức cấu tạo rượu etylic lên màn hình - Học sinh so sánh và tự sửa lỗi sai - GV hỏi : Em có nhận xét gì đặc điểm cấu tạo rượu etylic? (lưu ý khác nguyên tử H) - GV gthiệu chính nhóm OH này làm cho rượu có TCHH đặc trưng HĐ3(15’) Tìm hiểu TCHH - GV đặt câu hỏi và đưa cách tiến hành thí nghiệm để HS trả lời câu hỏi - GV yêu cầu các nhóm tiến hành làm thí nghiệm và ghi lại tượng quan sát - GV yêu cầu các nhóm nộp báo cáo - GV nhận xét cho điểm - GV y/c HS rút nxét và viết PTPƯ - GV liên hệ các ứng dụng rượu cồn - GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm Các nhóm HS làm thí nghiệm - GV yêu cầu ghi lại tượng và so sánh pư Na với H2O - GV thu kết các nhóm chiếu lên màn hình, nhận xét cho điểm - GV yêu cầu HS viết PTPƯ - Phản ứng với axit axetic học bài sau HĐ4(5’) Tìm hiểu ứng dụng C2H5OH - GV yêu cầu HS cho biết ứng Cấu tạo phân tử - CTCT: H H H-C-C-O-H H H Hay: CH3 - CH2 - OH *N.xét:Trong phân tử rượu etylic có nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử O tạo nhóm OH Tính chất hoá học a Rượu etylic có cháy không? - Rượu etylic cháy với lửa màu xanh và toả nhiều nhiệt - PT: to C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O (l) (k) (k) (l) b Rượu etylic có phản ứng với Na không? * TNo: - N.xét: Rượu etylic tác dụng với Na giải phóng khí hidro 2C2H5OH + Na 2C2H5ONa + H2 - Na pư với rượu không mãnh liệt với nước c.Phản ứng với axit axetic 4.Ứng dụng - Điều chế dược phẩm, cao su tổng hợp, axit axetic, pha vecni, pha nước hoa, làm đồ uống Điều chế Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học dụng rượu mà em biết?- HS trả lời - Tinh bột lên men Rượu etylic - GV lưu ý vấn đề uống rượu - Ettylen tác dụng với nước: axit HĐ5(4’) Tìm hiểu cách điều chế C2H4 + H2O C2H5OH rượu etylic - GV? rượu etylic cách nào? - HS trả lời - GV giới thiệu thêm cách điều chế từ etylen chiếu lên màn hình III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: 05) - GV hệ thống lại kiến thức bài - HS làm bài tập 1,2,3 SGK(139) Hướng dẫn nhà (1’) - Học bài và làm bài tập 4,5 SGK - Tìm hiểu trước bài 45 Axit axetic ***************&************** Ngày : 12/ 3/2012 Xác nhận tổ trưởng Đã soạn đủ tuần 27 Phạm Thị Thùy Tuần 28 :(tiết 55- 56) Tiết 55 Ngµy so¹n: 17 / /2012 AXIT AXETIC MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC A MỤC TIÊU Kiến thức - HS nắm CTPT, CTCT, TCVL, TCHH và ứng dụng axit axetic - Biết nhóm -COOH là nhóm nguyên tử gây tính axit Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - Biết khái niệm este và phản ứng este hoá - Viết PTPƯ axit axetic với các chất Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ viết PTPƯ, thao tác thí nghiệm, viết CTCT, HCHC, giải bài tập hoá học hữu Tháiđộ - Giáo dục hs lòng yêu thích môn II Chuẩn bị GV.Bảng phụ - Mô hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm, ống hút, giá sắt, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ, hệ thống ống dẫn khí - Hoá chất: CH3COOH, Na2CO3, NaOH, CuO, Zn, phenolphtalein, quỳ tím HS - Học bài cũ và tìm hiểu trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học 1: Kiểm tra bài cũ: (7) ? Nêu đặc điểm cấu tạo và TCHH rượu etylic? ? Chữa bài tập SGK? Bài HĐ thầy và trò Nội dung - GV giới thiệu CTPT rượu - CTPT: CH3COOH etylic và yêu cầu học sinh tính - PTK: 60 PTK I/ Tính chất vật lý HĐ1 Tìm hiểu TCVL - GV yêu cầu học sinh quan sát lọ đựng CH3COOH GV giới thiệu giấm ăn là dung dịch CH3COOH - Là chất lỏng không màu, vị chua, 3%-5% tan vô hạn nước - GV gọi HS trả lời TCVL CH3COOH - GV hướng dẫn các nhóm nhỏ vài giọt CH3COOH vào nước qsát - GV kết luận TCVL CH3COOH HĐ2 Tìm hiểu cấu tạo phân II/ Cấu tạo phân tử tử - CTCT: - GV yêu cầu HS quan sát mô H O hình phân tử axit axetic dạng đặc H-C-C Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học và dạng rỗng H O-H - GV yêu cầu HS Viết CTCT Hay: CH3COOH axit axetic - GV đưa công thức cấu tạo *N.xét:Trong phân tử axit axetic có CH3COOH lên bảng nhóm - COOH Nhóm này làm cho - Học sinh so sánh và tự sửa lỗi phân tử có tính axit sai - GV hỏi : Em có nhận xét gì đặc điểm cấu tạo CH3COOH? - GV giới thiệu chính nhóm COOH này làm cho rượu có TCHH đặc trưng - GV lưu ý HS số nguyên tử H III/ Tính chất hoá học nhóm -COOH Axit axetic có tính axit không? HĐ3 Tìm hiểu TCHH ’ - TN01: Nhỏ giọt dung dịch - GV gọi học sinh nêu các tính CH3COOH vào mẩu giấy quỳ chất chung axit ? - TN02: Nhỏ vài giọt CH3COOH vào - HS trả lời ống nghiệm có chứa dung dịch Na2CO3 - GV: axit axetic có tính - TN03: Nhỏ từ từ dung dịch chất axit không? CH3COOH vào ống nghiệm có chứa - Để biết điều này chúng ta dung dịch NaOH có vài giọt làm thí nghiệm sau: GV chiếu phenolphtalein hướng dẫn tiến hành thí nghiệm - PT: lên bảng phụ Na2CO3+CH3COOH - Các nhóm làm thí nghiệm, ghi 2CH3COONa + H2O + CO2 lại tượng thí nghiệm và viết các phương trình phản CH3COOH + NaOH ứng CH3COONa + H2O - HS nộp kết - N.xét: Axit axetic là axit hữu - GV đáp án lên bảng phụ có tính chất axit yếu - HS đọc đáp án 2.Phản ứng với rượu etylic - GV các nhóm đưa kq, y/c các - PT: H2SO4đ, t0 nhóm nhận xét cho điểm CH3COOH + C2H5OH - GV làm thí nghiệm cho học CH3COOC2H5 + H2O sinh quan sát và cảm nhận thấy có mùi thơm - GV giới thiệu sản phẩm là este etylaxetat - GV hướng dẫn học sinh viết PTPƯ III Củng cố - Hướng dẫn nhà Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Củng cố khắc sâu kiến thức:6’) - GV hệ thống lại kiến thức bài - HS làm bài tập 1,2,3 SGK(143) (chiếu lên màn hình) Hướng dẫn nhà (1’) - Học bài và làm bài tập 4,5,6,7 SGK - Tìm hiểu trước bài 46 Ngµy so¹n: Tiết 56 17 / /2012 AXIT AXETIC MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXET A MỤC TIÊU Kiến thức - HS nắm mối liên hệ hiđrocacbon, rượu, axit và este với các chất cụ thể là etylen, rượu etylic, axitaxetic và etylaxetat - Viết ptpư theo sơ đồ chuyển hoá các chất Kỹ năng:- Tiếp tục phát triển kỹ viết PTPƯ Tháiđộ - Giáo dục hs lòng yêu thích môn II Chuẩn bị GV.- Bảng phụ HS - Học bài cũ và tìm hiểu trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học 1: Kiểm tra bài cũ: (7) ? Tính chất hoá học axit axetic? ? Cấu tạo phân tử ? Tính chất vật lý axit axetic? - Làm bài tập 2, sgk-143 Bài Hoạt động GVHS HĐ1(5’) Tìm hiểu ứng dụng CH3COOH - GV yêu cầu HS cho Nội dung IV.Ứng dụng (SGK) Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học biết ứng dụng axit mà em biết? - HS trả lời - GV đưa lên bphụ HĐ2(7’) Tìm hiểu cách điều chế CH3COOH - GV hỏi giấm ăn điều chế cách nào? - HS trả lời - GV giới thiệu thêm cách điều chế axit axetic CN - GV hướng dẫn học sinh viết ptpư HĐ3(8’) Sơ đồ liên hệ C2H4, C2H5OH CH3COOH - GV giới thiệu sơ đồ mối liên hệ các hợp chất hữu - Các nhóm thảo luận hoàn thành - GV theo dõi hướng dẫn - HS báo cáo kết - GV yêu cầu hs viết các ptpư minh hoạ HĐ4(20’) Bài tập Bài tập1(SGK - 114) V Điều chế - PTN: C2H5OH + O2 xúc tác, to CH3COOH + H2O - CN: 2C2H4 + 5O2 xúc tác, t0 4CH3COOH + 2H2O Sơ đồ liên hệ C2H4, C2H5OH CH3COOH - Sơ đồ: Etylen Rượuetylic Axit axetic Etyl axetat - PT: axit C2H4 + H2O C2H5OH C2H5OH + O2 men giấm CH3COOH + H2O CH3COOH + C2H5OH H SO ,To CH3COOC2H5 + H2O Bài tập Bài tập1 a A: CH2= CH2 B: CH3COOH Bài tập Bài tập 2.(SGK114) Cho hai chất lỏng là axit axetic và rượu etylic Trình bày hay phương pháp phân biệt chúng phản ứng Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng b D: CH2Br- CH2Br E: (- CH2- CH2-)n Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học hóa học Bài tập: Cho 23g rượu etylic tác dụng với kali a) Viết phương trình phản ứng ; b) Tính thể tích rượu đã dùng, biết khối lượng riêng = 0,8g/ml ; c) Tính thể tích hiđro sinh (đo điều kiện tiêu chuẩn) Bài tập : Bài tập 4: GV: Đưa bảng phụ BT 4, phân tích đề bài và gọi HS lên bảng làm BT Bài tập 4: HS: Lên bảng làm Đốt cháy A thu CO2 và H2O Vậy A chứa BT C và H và có thể có Oxi GV: Gọi HS khác 44  12 12 g m C nhận xét, gv kết luận 44 m H  27 3 g 18 Theo đề ta có mO =mA – mC – mH  mO = 23-12-3=8g Trong A có ngtố C, H, O; Đặt CT A: CxHyOz Theo đề: -> MA = 46 Ta có: 12x: y: 16z = 12: 3: => x: y: z = 2: 6: => CT A là C2H6O III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức:3) - GV hệ thống lại kiến thức bài - HS ghi nhớ Hướng dẫn nhà (1’) Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - Học bài và làm bài tập SGK - Tìm hiểu bài CHẤT BÉO Ngày : 19/ 3/2012 Xác nhận tổ trưởng Đã soạn đủ tuần 28 Phạm Thị Thùy Tuần 29 :(tiết 57- 58) Tiết 57 Ngµy so¹n: 24 / /2012 CHẤT BÉO A MỤC TIÊU Kiến thức HS nắm được: - Khái niệm chất béo, trạng thái tự nhiên, đặc điểm cấu tạo,công thức tổng quát đơn giản chất béo - Nắm tính chất vật lý, tính chất hoá học, ứng dụng chất béo - Kỹ Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - - Quan sát hình ảnh, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử đơn giản và tính chất hóa học - Viết CTPT, CTCT glyxerin, , viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo - Phân biệt chất béo với hidrocacbon Thái độ - Giáo dục hs lòng yêu thích môn và ý thức biết bảo vệ chất béo sống hàng ngày B Chuẩn bị GV.- Bảng phụ HS - Học bài cũ và tìm hiểu trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học 1: Kiểm tra bài cũ: (7) ? Sơ đồ liên hệ C2H4, C2H5OH CH3COOH? Bài HĐ thầy và trò Nội dung HĐ1.(3’)Chất béo có đâu? I Chất béo có đâu ? GV: Cho HS quan sát tranh - Chất béo có mỡ động vật và số loại thực phẩm chứa chất béo dầu thực vật - GV hỏi : ? Em hãy cho biết thực tế chất béo có đâu ? - HS trả lời - GV rút kết luận cuối cùng HĐ2(6’) Tính chất vât lý chất II Tính chất vât lý chất béo béo - Chất béo không tan nước - GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm: nhẹ nước Nhỏ vài giọt dầu ăn vào hai - Chất béo tan bezen, ống nghiệm chứa nước và benzen, lắc dầu hoả, xăng… nhẹ và quan sát HĐ3(5’) Thành phần và cấu tạo III Thành phần và cấu tạo của chất béo chất béo - GV giới thiệu đun nóng chất - Chất béo là hỗn hợp nhiều este béo điều kiện áp suất cao người glixeron với các axit béo và có ta thu glixerin và axit béo công thức chung là (R-COO)3C3H5 - GV giới thiệu công thức chung axit béo là R – COOH HĐ4(15’) Tính chất hoá học quan IV Tính chất hoá học quan trọng trọng chất béo chất béo Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - GV giới thiệu phản ứng thuỷ phân chất béo - GV hướng dẫn hs viết ptpư - GV giới thiệu tính chất phản ứng với dd kiềm môi trường axit làm xúc tác - HS viết ptpứ - GV nhận xét - GV yêu cầu hs làm số ví dụ cụ thể R là : C17H35 , C17H33… HĐ5(5’) Ứng dụng chất béo - HS trả lời các ứng dụng chất béo - GV rút kết luận cuối cùng Phản ứng thuỷ phân : (RCOO)3C3H5 + 3H2O 3RCOOH + C3H5(OH)3 axit Phản ứng với dung dịch kiềm : (RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit 3RCOONa + C3H5(OH)3 V Ứng dụng chất béo SGK III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: 6) - GV hệ thống lại kiến thức bài - HS làm bài tập 1, 2, sgk Hướng dẫn nhà (1’) - Học bài và làm bài tập SGK - Tìm hiểu trước bài Ngµy so¹n: Tiết 58 24 / /2012 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU ETYLIC – AXIT AXETIC A MỤC TIÊU Kiến thức - Củng cố kiến thức tính chất rượu etylic, axit axetic Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ làm thí nghiệm và quan sát tượng thí nghiệm Thái độ Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - Giáo dục hs tính cẩn thận, chính xác, khoa học, tiết kiệm B Chuẩn bị GV - Bảng phụ - Dụng cụ: Giá thí nghiệm, giá sắt, ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, có nút, có ống dẫn khí; đèn cồn; cốc thuỷ tinh - Hoá chất: H2SO4 đặc, CH3COOH đặc, H2O, Zn, CaCO3, CuO, quỳ tím HS - Học bài cũ và tìm hiểu trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học HĐ thầy và trò Nội dung HĐ1(5’) Kiến thức liên quan I Kiến thức liên quan - GV yêu cầu hs trả lời câu hỏi: ? Tính chất hoá học axit axetic ? - HS nhận xét bổ sung cho - GV nhận xét và kết luận chung II Tiến hành thí nghiệm HĐ2(30’) Tiến hành thí TN Tính axit axit axetic nghiệm - Cách tiến hành: TN Tính axit axit + Cho vào ống nghiệm có đánh số thứ axetic tự lần lượt: Mẩu giấy quỳ, mảnh Zn, mẩu - GV hướng dẫn các nhóm tiến CaCO3, ít bột CuO hành + Cho tiếp 2ml axit axitaxetic vào các - Phân phát dụng cụ và hoá chất ống nghiệm - Các nhóm tiến hành thí - Quan sát ghi lại tượng nghiệm - Hiện tượng: - GV theo dõi hướng dẫn + Ống 1: Quỳ chuyển mầu hồng - HS viết báo cáo thí nghiệm + Ống 2: Có bọt khí bay lên - GV công bố đáp án + Ống 3: Có bọt khí bay lên - HS nhận xét bổ sung cho + Ống 4: DD chuyển màu xanh - GV rút kết luận cuối cùng - PT: - GV yêu cầu hs viết pt pư có Zn + 2CH3COOH -> (CH3COO)2Zn + H2 liên quan CaCO3 + CH3COOH -> (CH 3COOH)2Ca + CO2 + H2 O Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học CuO + 2CH3COOH -> (CH3COO)2Cu + H2O TN2 Phản ứng rượu etylic và axit axetic - GV hướng dẫn các nhóm tiến hành - Phân phát dụng cụ và hoá chất - Các nhóm tiến hành thí nghiệm - GV theo dõi hướng dẫn - HS viết báo cáo thí nghiệm - GV công bố đáp án - HS nhận xét bổ sung cho - GV rút kết luận cuối cùng - GV yêu cầu hs viết pt pư có liên quan HĐ3(8’) : Viết tường trình TN2 Phản ứng rượu etylic và axit axetic - CTH: Cho vào ống nghiệm A 2ml C2H5OH khan (960), 2ml CH3COOH, nhỏ từ từ ml H2SO4 đặc, lắc + Lắp dụng cụ hình 5.5-141 + Đun nhẹ hỗn hợp cho chất lỏng bay từ ống A sang ống B Khi ống A chất lỏng còn 1/3 thể tích thì ngừng đun + lấy vào ống B cho vào 1ml NaCl bão hoà, lắc rôì để yên Nhận xét mùi chất lỏng lổi trên mặt nước muối - Hiện tượng: ống nghiệm B phân thành lớp, có mùi thơm - GT: đã xảy phản ứng: CH3COOH + C2H5OH H 2SO4đ CH3COOC2H5 + H2O III Viết tường trình Giải Cách Hiện thích Ghi STT tiến tượng viết chú hành PTPƯ III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: 2) - GV hệ thống lại kiến thức bài - HS dọn vệ sinh Hướng dẫn nhà (1’) - Tìm hiểu trước bài : LUYỆN TẬP RƯỢU ETYLIC – AXIT AXETIC – CHẤT BÉO Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - Ôn lại công thức cấu tạo, tính chất hóa học các chất: RƯỢU ETYLIC – AXIT AXETIC – CHẤT BÉO Ngày : 26/ 3/2012 Xác nhận tổ trưởng Đã soạn đủ tuần 29 Phạm Thị Thùy Tuần 30 :(tiết 59- 60) Ngµy so¹n: Tiết 59 31 / /2012 LUYỆN TẬP RƯỢU ETYLIC – AXIT AXETIC – CHẤT BÉO A MỤC TIÊU Kiến thức- Củng cố kiến thức rượ etylic, axit axetic và chất béo Kỹ năng.- Tiếp tục phát triển kỹ giải số dạng bài tập Thái độ.- Giáo dục hs lòng yêu thích môn B Chuẩn bị GV - Bảng phụ HS - Học bài cũ và làm bài tập sgk C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học 1: Kiểm tra bài cũ: Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học HĐ thầy và trò HĐ1(8’)Kiến thức cần nhớ - GV yêu cầu hs thảo luận hoàn thành bảng kiến thức - HS báo cáo kết - GV công bố đáp án - HS nhận xét bổ sung cho - GV nhận xét và kết luận chung Nội dung Kiến thức cần nhớ Hợp chất Tính Tính Công thức chất vật chất hoá lý học Rượu C2H5OH etylic Axit CH3COO axetic H Chất (RCOO)3 béo C3H5 Bài tập Bài tập HĐ2(35’)Bài tập Bài tập Viết các phương trình phản ứng thực biến hóa sau : etilen -> rượu etylic -> axit axetic -> etyl axetat biết công nghiệp điều chế rượu etylic cách cho etilen hợp nước (có xúc tác axit) thực áp suất cao Bài tập Cho hai chất lỏng là axit axetic và rượu etylic Trình bày hay phương pháp phân biệt chúng phản ứng hóa học Bài Bài a) Nêu phản ứng hóa học chứng tỏ phân tử rượu có nguyên tử hiđro liên kết với oxi b) Có hai chất lỏng là rượu etylic và benzen Hãy nêu hai phương pháp nhận chất (không dựa vào mùi vị) c) * Đốt cháy hoàn toàn 30ml rượu etylic chưa rõ độ rượu, cho toàn sản phẩm sinh vào nước vôi Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng … … … … … … Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học có dư, lọc lấy kết tủa, sấy khô, cân 100g - Viết phương trình phản ứng xẩy - Tính thể tích không khí (chứa 20% thể tích oxi) để đốt lượng rượu đó (biết phản ứng xảy hoàn toàn) - Xác định độ rượu biết khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất là 0,8g/ml III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (2) - GV hệ thống lại kiến thức bài - HS làm bài tập sgk Dặn dò.(01) - Ôn lại các kiến thức đã học dẫn xuất hidrocacbon - Học bài và làm bài tập SGK.Chuẩn bị cho kiểm tra tiết Ngµy so¹n: 31 / /2012 Ngµy so¹n: 31 / /2012 Tiết 60 KIỂM TRA TIẾT A MỤC TIÊU Kiến thức.- Củng cố và khắc sâu kiến thức hợp chất hữu cơ, mối liên hệ các loại hợp chất hữu Kỹ năng.- Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, giải bài tập tính theo PTHH Thái độ.- Giáo dục hs tính cẩn thận, chính xác, khoa học B Chuẩn bị GV: Ma trận + Đề bài + đáp án HS - Ôn lại kiến thức HCHC C.Ma trận đề NỘI DUNG MỨT ĐỘ , KỸ NĂNG ,KIẾN THỨC Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Vận dụng mức độ cao TỔNG Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Mối quan hệ etilen, Rượu etilic và axit axetic Nhận biết 1Câu 1,5đ (15%) 1Câu 2,0đ (20%) Axit axetic 1Câu 3,0đ (30%) Tính toán Tổng 1Câu 1,5đ (15%) 1.Câu 3,5đ (35%) 1Câu 2,0đ (20%) 1.Câu 3,0đ (3,0%) Câu 1,5đ (15%) 1.Câu 3,5đ (35%) 1Câu 2,0đ (20%) 1Câu 3,0đ (30 %) 1.Câu 3,5đ (35%) Câu 10đ (100%) Đề C©u 1: (1.5 điểm) Hoàn thành PTPƯ theo sơ đồ: C2H4 → C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC2H5 Câu 2.(2,0đ) trình bày phương pháp hoá học để nhận biết lọ nhãn chứa C2H5OH, CH3COOH và CH3COOC2H5 Viết ptpư có? Câu 3:(3.0 điểm)Nêu tính chất hóa học Axit axetic ?Viết phương trình phản ứng minh họa? Câu 4:(3.5 điểm) Hỗn hợp X gồm axit axetic và rượu etylic Cho m g hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,1M thì hết 200ml Mặt khác cho m g hỗn hợp X tác dụng hết với Na dư thấy thoát 1,336l khí H2 ( ĐKTC) a Viết phương trình hóa học xảy b Hãy xác định m Đề Câu 1:(3.0 điểm) Hãy viết các PTHH các phản ứng sau: a CH3COOH+ ?  CH3COONa + H2  b C2H5OH + ?  C2H5ONa + ? c ? + NaOH  CH3COONa + ? d C2H6O + ?  CO2 + H2O e ? + Ca  (CH3COO)2Ca + H2 Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học t H SO , d g C2H5OH + CH3COOH      ? + ? Câu 2.(2,0đ) trình bày phương pháp hoá học để nhận biết lọ nhãn chứa C2H5OH, CH3COOH và CH3COOC2H5 Viết ptpư có.? Câu 3:(1.5 điểm) Nêu tính chất hóa học rượu etylic ?Viết phương trình phản ứng minh họa? Câu 4: (3,5đ) Cho 25ml dung dịch axit axetic tác dụng hoàn toàn với magie Cô cạn dung dịch, sau phản ứng, người ta 0,71g muối - Viết phương trình phản ứng - Tính nồng độ mol/ l dung dịch axit - Tính thể tích hiđro sinh điều kiện tiêu chuẩn §¸p ¸n: Đề Câu 1(1,5 đ) Mỗi phương trình đúng 0,5 điểm Câu 2: (2 đ) - Dùng quỳ tím nhận CH3COOH 0,5 điểm - chất còn lại dùng kim loại Na, nhận C2H5OH có bọt khí xuất 0,5 điểm - Chất còn lại là CH3COOC2H5 không có tượng gì 0,5 điểm  Phương trình : 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 0,5 điểm C©u : :(3.0 điểm) Mỗi phương trình đúng 0,5 điểm - Axitaxetic làm quỳ tím hoá đỏ - T/D víi muèi cacbonat CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa + H2O + CO2 - T/d víi dd kiÒm: CH3COOH + NaOH → CH3COONa +H2O - T/ d víi kim lo¹i 2CH3COOH + Fe → (CH3COO)2Fe + H2 - T/d víi oxit baz¬ CH3COOH+ K2O → CH3COOK+ H2O - T/d với rượu etilic C2H5OH + CH3COOH ⃗ H SO4 d , t CH3COOC2H5 + H2O Câu 4: (3,5đ) a PTHH xảy ra: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O ( 1) 0,5 điểm 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2 ( 2) 0,5 điểm 2C2H5OH + Na C2H5ONa + H2 ( 3) 0,5 điểm Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Theo đề bài: n NaOH = 0,1 0,2 = 0,02 mol Theo PT (1) n CH3COOH = 0,02 mol Theo PT (2) n H2 = 1/2 n CH3OOOOH = 0,01mol 0,5 điểm 0,5 điểm 0,336 Theo đề bài: nH2 = = 0,015 mol 22,4 Vậy nH2 PT (3) = 0,015 - 0,01 = 0,005 mol Vây m hh = 0,02 60 + 0,005 46 = 1,66g 0,5 điểm 0,5 điểm Đề Câu 1:(3.0 điểm) Mỗi phương trình đúng 0,5 điểm a.2CH3COOH + 2Na  2CH3COONa + H2  b.2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 c.CH3COOH+ NaOH  CH3COONa + H2O d C2H6O + 3O2 t  2CO2 + 3H2O e 2CH3COOH + Ca  (CH3COO)2Ca + H2 , d  tH2 SO   g C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O Câu 2: (2 đ) - Dùng quỳ tím nhận CH3COOH 0,5 điểm - chất còn lại dùng kim loại Na, nhận C2H5OH có bọt khí xuất 0,5 điểm - Chất còn lại là CH3COOC2H5 không có tượng gì 0,5 điểm  Phương trình : 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 0,5 điểm Câu 3:(1.5 điểm) Nêu đúng t/c và viết Mỗi phương trình đúng 0,5 điểm - Phản ứng cháy C2H6O + 3O2 t  2CO2 + 3H2O - Phản ứng với Na 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 - Phản ưng với CH3COOH C2H5OH + CH3COOH ⃗ H SO d , t CH3COOC2H5 + H2O Câu 4: (3,5đ) Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học D Nhận xét- Hướng dẫn nhà Nhận xét: (2) - GV nhận xét kết quả, ý thức làm kiểm tra Hướng dẫn nhà (1’) - Tìm hiểu bài Ngày : 3/ 4/2012 Xác nhận tổ trưởng Đã soạn đủ tuần 30 Phạm Thị Thùy Tuần 31 :(tiết 61- 62) Tiết 61 Ngµy so¹n: / /2012 GLUCOZƠ CTPT: C6H12O6 PTK: 180 A MỤC TIÊU Kiến thức - Nắm công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hoá học glucozơ - Viết sơ đồ phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucozơ Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ quan sát, phân tích, hoạt động nhóm Thái độ Giáo dục hs lòng yêu thích môn học B Chuẩn bị Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học GV - Bảng phụ - Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ - Hoá chất: dd Glucozơ, dd AgNO3, dd NH3, H2O HS - Học bài cũ và tìm hiểu trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học 1: Kiểm tra bài cũ: ( Không) Bài mới: HĐ thầy và trò Nội dung HĐ1(10’) Tính chất vật lý I Tính chất vật lý - GV yêu cầu hs trả lời câu hỏi: Trạng thái thiên nhiên ? Trong tự nhiên glucozơ có đâu ? - Có hầu hết các phận ? Tính chất vật lý glucozơ ? cây, nhiều chín - HS nhận xét bổ sung cho - Có thể người và động - GV nhận xét và kết luận chung vật Tính chất vật lý - Là chất rắn không màu, tan nhiều nước - Không mùi, vị mát - Dễ tan nước HĐ2(25’) Tính chất hóa học II Tính chất hóa học - GV làm thí nghiệm glucozơ phản Phản ứng ôxi hoá glucozơ NH , to ứng với Ag2O dd NH3 C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + - HS quan sát, nhận xét tượng 2Ag - GV yêu cầu giải thích tượng - Phản ứng tráng gương - GV gt pư này dùng công nghệ tráng gương Phản ứng lên men rượu - GV giới thiệu phản ứng lên men C6H12O6 men 2C2H5OH + 2CO2 rượu - Yêu cầu hs viết ptpư III ứng dụng Glucozơ SGK HĐ3(5’) ứng dụng - GV yêu cầu hs nêu các ứng dụng glucozơ - GV rút kết luận cuối cùng III Củng cố - Hướng dẫn nhà Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Củng cố khắc sâu kiến thức:2) - GV hệ thống lại kiến thức bài - HS dọn vệ sinh Hướng dẫn nhà (1’) - Tìm hiểu trước bài Ngµy so¹n: Tiết 62 / /2012 SACCAROZƠ CTPT: C12H22O11 PTK: 342 A MỤC TIÊU Kiến thức - Nắm công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hoá học glucozơ - Biết trạng thái thiên nhiên và ứng dụng saccarozơ - Viết ptpư saccarozơ Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ quan sát, phân tích, viết ptpư, hoạt động nhóm Thái độ Giáo dục hs lòng yêu thích môn B Chuẩn bị GV - Bảng phụ - Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ, ống hút - Hoá chất: dd saccarozơ, AgNO3, dd NH3, dd H2SO4loãng, dd NaOH HS - Học bài cũ và tìm hiểu trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học 1: Kiểm tra bài cũ: ? Tính chất vật lý? Trạng thái thiên nhiên glucozơ ? ? Tính chất hóa học glucozơ? Bài HĐ thầy và trò Nội dung HĐ1 Tính chất vật lý I Tính chất vật lý - GV yêu cầu hs trả lời câu hỏi: Trạng thái thiên nhiên Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng học Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học ? Trong tự nhiên saccarozơ có - Có nhiều loài thực vật: đâu ? Mía, củ cải đường, lốt… - GV lấy saccarozơ cho hs quan Tính chất vật lý sát: - Là chất kết tinh ? Tính chất vật lý glucozơ ? - Không mùi, vị - HS nhận xét bổ sung cho - Dễ tan nước - GV nhận xét và kết luận II Tính chất hóa học chung C12H22O11 + H2O axit, to HĐ2 Tính chất hóa học C6H12O6 + C6H12O6 - GV làm thí nghiệm saccarozơ Glucozơ phản ứng với AgNO3 dd Fructozơ NH3 III ứng dụng saccarozơ - HS quan sát, nhận xét SGK tượng.(không có tượng gì) - GV lại làm thí nghiệm khác: + Cho dd saccarozơ vào ống nghiệm sau đó cho dd H2SO4 vào đun nóng phút Sau đó cho dd thu phản ứng với dd AgNO3 NH3 + Quan sát tượng, nhận xét (sản phẩm phản ứng tham gia phản ứng tráng gương) - GV yêu cầu giải thích tượng - Yêu cầu hs viết ptpư HĐ3 ứng dụng - GV yêu cầu hs nêu các ứng dụng glucozơ - GV rút kết luận cuối cùng III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (6) - GV hệ thống lại kiến thức bài - HS làm bài tập 1, 2, sgk Hướng dẫn nhà (1’) - Tìm hiểu trước bài Ngày : 9/ 4/2012 Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Xác nhận tổ trưởng Đã soạn đủ tuần 31 Phạm Thị Thùy Tuần 32 :(tiết 63- 64) Tiết 63 Ngµy so¹n: 15 / /2012 TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ A MỤC TIÊU Kiến thức - Nắm công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột và xenlulozơ - Nắm tính chất vật lí , tính chất hoá học và ứng dụng tinh bột và xenlulozơ - Viết phản ứng thuỷ phân tinh bột, xenlulozơ và phản ứng tạo thành chất này cây xanh Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ quan sát, phân tích, viết ptpư Thái độ - Giáo dục lòng yêu thích môn học II Chuẩn bị GV - Bảng phụ HS - Học bài cũ và tìm hiểu trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: (7) ? Tính chất vật lý? Trạng thái thiên nhiên saccarozơ ? ? Tính chất hóa học saccarozơ ? Bài HĐ thầy và trò HĐ1(5’) Trạng thái thiên nhiên ? Cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột và xenlulozơ? - HS trả lời - GV rút kết luận cuối cùng HĐ2(7’) Tính chất vật lý - GV yêu cầu hs trả lời câu hỏi: ? Tính chất vật lý tinh bột và xenlulozơ ? - HS nhận xét bổ sung cho - GV làm thí nghiệm hoà tinh bột vào nước? - HS quan sát nhận xét - GV nhận xét và kết luận chung HĐ3(5’) Cấu tạo phân tử - GV giới thiệu cấu tạ phân tử xenlulo và tinh bột - HS ghi nhớ HĐ4(8’) Tính chất hóa học - GV giới thiệu, mô tả thí nghiệm theo sgk - Yêu cầu hs viết ptpư - GV yêu cầu hs làm bài tập : Nhận biết ba chất glucozơ, tinh bột, xenlulozơ HĐ3(4’) ứng dụng - GV yêu cầu hs nêu các ứng dụng tinh bột, xenlulozơ - GV rút kết luận cuối cùng Nội dung I Trạng thái thiên nhiên - Tinh bột có nhiều củ như: Lúa, ngô, sắn… - Xenlulo có nhiều sợi bông, gỗ, tre, lứa… II Tính chất vật lý - Là chất rắn, không tan nước nhiệt độ thường, tan nước nhiệt độ cao thành dd hồ tinh bột - Xenlulo là chất rắn màu trắng, không tan nước nhiệt độ thường và nhiệt độ cao III Cấu tạo phân tử - CTCT: (-C6H10O5-)n - Tinh bột: n = 1200 – 6000 - Xenlulo: n = 10000 - 14000 IV Tính chất hóa học - Phản ứng thuỷ phân (-C6H10O5-)n + nH2O axit,to nC6H12O6 III Ứng dụng saccarozơ SGK III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (6) Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - GV hệ thống lại kiến thức bài - HS làm bài tập 1, 2, sgk Hướng dẫn nhà (1’) - Tìm hiểu trước bài Ngµy so¹n: 15 Tiết 64 / /2012 PROTEIN A MỤC TIÊU Kiến thức - Nắm protein là chất không thể thiếu thể sống - Nắm protein có khối lượng phân tử lớn và có cấu tạo phân tử phức tạp nhiều aminoaxit tạo nên - Nắm hai tính chất quan trọng protein đó là phản ứng thuỷ phân và đông tụ Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ quan sát, phân tích, viết ptpư, hoạt động nhóm Thái độ - Giáo dục hs lòng yêu thích môn học II Chuẩn bị GV - Bảng phụ - Dụng cụ: Đèn cồn, kẹp gỗ, panh, diêm, ống nghiệm, ống hút - Hoá chất: Lòng trắng trứng, dd C2H5OH HS - Học bài cũ và tìm hiểu trước bài C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: (7) Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học ? Tính chất vật lý? Trạng thái thiên nhiên tinh bột và xenlulo ? ? Tính chất hóa học tinh bột và xenlulo ? Bài HĐ thầy và trò Nội dung HĐ1 Trạng thái thiên nhiên I Trạng thái thiên nhiên ? Cho biết trạng thái tự nhiên - Protein có thể người, động protein? vật và thực vật như: Trứng, thịt, máu, - HS trả lời sữa, tóc, móng, rễ… - GV rút kết luận cuối cùng II Thành phần và cấu tạo phân tử HĐ2 Thành phần và cấu tạo phân Thành phần phân tử tử.- GV giới thiệu thành phần phân - Thành phần chủ yếu C, H, N, O tử protein lượng nhỏ S, P, kim loại - HS ghi nhớ Cấu tạo phân tử - GV giới thiệu cấu tạo phân tử - Protein tạo từ các phân tử protein amino axit, phân tử amino axit là - HS tự rút kết luận cuối cùng mắt xích phân tử protein HĐ3 Tính chất III Tính chất - Phản ứng thuỷ phân - Phản ứng thuỷ phân - GV giới thiệu đun nóng protein Protein + Nước -> hỗn hợp amino dd axit bazơ, protein bị axit thuỷ phân sinh các amino axit – Sự phân huỷ nhiệt - GV yêu cầu hs viết pt chữ - Khi đun nóng mạnh lhông có nước, phản ứng protein bị phân huỷ tạo – Sự phân huỷ nhiệt chất bay và có mùi khét - GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm 3- Sự đông tụ đốt cháy tóc - Khi đun nóng cho thêm rượu - Yêu cầu hs nêu tượng etylic, lòng trắng trứng bị kết tủa 3- Sự đông tụ - KL: Một số protein tan nước - GV hướng dân hs làm thí nghiệm tạo thành dd keo đun nóng cho cho rượu etylic vào nòng trắng trứng thêm hoá chất vào các dung dịch này HS quan sát nhận xét thường xảy kết tủa Hiện tượng đó - GV rút kết luận cuối cùng gọi là đông tụ HĐ4 ứng dụng IV Ứng dụng - GV yêu cầu hs nêu các ứng dụng SGK protein - GV rút kết luận cuối cùng III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức:.(6) - GV hệ thống lại kiến thức bài - HS làm bài tập 1, 2, sgk Hướng dẫn nhà (1’) Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - Tìm hiểu trước bài Ngày : 16/ 4/2012 Xác nhận tổ trưởng Đã soạn đủ tuần 32 Phạm Thị Thùy Tuần 33 :(tiết 65- 66) Tiết 65 Ngµy so¹n: 21 / /2012 POLIME VÀ LUYỆN TẬP A MỤC TIÊU Kiến thức: HS nắm khái niệm polime, cấu tạo và tính chất polime + HS nêu các ứng dụng polime, nêu khái niệm chất dẻo, tơ, cao su + Biết số tính chất cao su, ứng dụng và tồn cao su 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kĩ quan sát, phân tích, làm BT Thái độ : Giáo dục cho hs lòng yêu thích môn II/ Chuẩn bị: GV: Bảng phụ, tranh vẽ HS: KT cũ C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học 1: Kiểm tra bài cũ: ? Nêu tính chất protein? ? BT4 2: Bài mới: Các hoạt động GV- HS Giới thiệu bài: (1’): Polime là nguồn nguyên liệu không thể thiếu Nội dung Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học nhiều lĩnh vực kinh tế Vậy polime là gì? Nó có cấu tạo và ứng dụng nào? Hoạt động (15’) I/ Khái niệm polime GV: Thông báo polietilen (- CH21) Polime là gì? CH2-)n, tinh bột và Xenlulozơ có Polime là chất có phân tử phân tử khối lớn nhiều mắt xích kết khối lớn, nhiều mắt xích hợp với -> gọi là polime liên kết với tạo nên Vậy polime là gì? Có loại polime: HS: Trả lời câu hỏi - Polime thiên nhiên: Tinh bột, xenlulozơ, pr, cao su thiên nhiên ? Có loại polime? Là loại - Polime tổng hợp : Do nào? người tổng hợp nên HS: trả lời câu hỏi VD: PE, PVC, tơ nilon, cao su buna,… 2) Polime có cấu tạo và tính chất nào ? Hoạt động (13’) - Cấu tạo : Đều cấu tạo GV: Đưa bảng phụ số polime, nhiều mắt xích liên kết với nhau/ công thức chung và các mắt xích VD : PE : Công thức chung : chúng (- CH2- CH2-)n, nhiều mắt xích (- CH2- CH2-) liên kết với ? Có loại mạch polime? Là tạo nên loại nào? + Có loại mạch polime: HS: trả lời câu hỏi  Mạch thẳng  Mạch nhánh  Mạng không gian - Tính chất: Polime thường là chất rắn, không bay hơi, hầu hết không tan nước các GV: ? Nêu tính chất polime? dung môi thông thường HS: Trả lời câu hỏi + Một số tan axeton, GV: Gọi HS khác nhận xét, GV kết xăng,… luận III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (5-7’) - GV hệ thống toàn bài - HS làm BT 1,2,3 Hướng dẫn nhà: - Học bài, làm BT vào BT Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Ngµy so¹n: 21 / /2012 Tiết 66 POLIME VÀ LUYỆN TẬP (tiếp theo) A MỤC TIÊU Kiến thức: HS nắm khái niệm polime, cấu tạo và tính chất polime + HS nêu các ứng dụng polime, nêu khái niệm chất dẻo, tơ, cao su + Biết số tính chất cao su, ứng dụng và tồn cao su 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kĩ quan sát, phân tích, làm BT Thái độ : Giáo dục cho hs lòng yêu thích môn II/ Chuẩn bị: GV: Bảng phụ, tranh vẽ HS: KT cũ C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học 1: Kiểm tra bài cũ: ? Nêu cấu tạo và tính chất polime? 2: Bài mới: Các hoạt động GV- HS Nội dung HĐ1(8’)Kiến thức cần nhớ - GV yêu cầu hs thảo luận hoàn thành Kiến thức cần nhớ bảng kiến thức - H/S ôn lại các kiến thức đã học - HS báo cáo kết Saccarozo, glucozo , xen lulozo - GV công bố đáp án , tinh bột, polime - HS nhận xét bổ sung cho - GV nhận xét và kết luận chung Bài Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam II/ Bài tập rượu etylic Bài tập1,2 : học sinh làm a) Tính thể tích không khí cần dùng (ở hướng dẫn GV đktc) cho phản ứng trên, biết khí oxi chiếm 20% thể tích không khí b) Tính thể tích rượu 8o thu Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học pha lượng rượu trên với nước, biết khối lượng riêng rượu etylic là 0,8 (g/ml) c) Tính khối lượng axit axetic thu lên men lượng rượu trên, biết hiệu suất phản ứng lên men giấm đạt 80% Bài2 Đốt cháy 4,5 gam chất hữu thu 6.6 gam khí CO2 và 2,7 gam H2O Biết khối lượng mol chất hữu là 60g Xác định công thức phân tử chất hữu - Nhận biết glucozơ Ag2O bài Trình bày phương pháp hóa học NH3 có kết tủa Ag nhận biết các chất lỏng sau đựng riêng biệt: hồ tinh bột, glucozơ, axit axetic, - Đốt cháy với lửa xanh là saccarozơ Viết phương trình hóa học rượu etylic - Đốt nóng thấy đông tụ là lòng xảy (nếu có)? trắng trứng bài4 Khi lên men 200 gam dung dịch glucozơ, người ta thấy thoát 16,8 lít khí CO2 (đktc) a Viết phương trình phản ứng và tính 8,4 0,375 (mol) khối lượng rượu etylic tạo sau lên nCO2 = 22,4 a PTHH men? Na2CO3 + 2CH3COOH   b Tính nồng độ % dung dịch 2CH3COONa + H2O + CO2 glucozơ đã dùng? III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: (5-7’) - GV hệ thống toàn bài - HS làm BT 4,5 Hướng dẫn nhà: - Học bài, làm BT SGK vào BT Ngày : 23/ 4/2012 Xác nhận tổ trưởng Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Đã soạn đủ tuần 33 Phạm Thị Thùy Tuần 34 :(tiết 67- 68) Ngµy so¹n: 23 / /2012 Tiết 67 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT A MỤC TIÊU Kiến thức: + Củng cố kiến thức phản ứng đặc trưng glucozơ, Saccarozơ, tinh bột 2.Kĩ năng: Tiếp tục rèn kĩ thực hành Thái độ: Giáo dục cho hs lòng yêu thích môn II/ Chuẩn bị: GV: Ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn, dd glucôzơ, NaOH, AgNO3, dd NH3 HS: C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I, Ổn định lớp (1’): II, Các hoạt động dạy học Các hoạt động GV- HS Giới thiệu bài: (1’) Hoạt động (30’) GV: Hướng dẫn HS làm TN - Cho vài giọt dung dịch AgNO3 vào dd NH3 , lắc nhẹ - Cho tiếp 1ml dd glucozơ vào đun tiếp trên lửa đèn cồn (hoặc đặt vào cốc nước nóng) HS: - Làm TN theo nhóm - Quan sát và ghi chép tượng GV: Gọi vài HS nêu tượng, nhận xét và viết PTPƯ GV: ĐVĐề: Có dung dịch: Gluco, saccarozơ, hồ tinh bột (loãng) đựng lọ bị nhãn Em hãy nêu cách phân biệt lọ dung dịch trên Nội dung I/ Tiến hành thí nghiệm 1) Thí nghiệm 1: Tác dụng Glucozơ với bạc nitrat dung dịch amoniac Hiện tượng : - Có Ag tạo thành PT: C6H12O6 NH3 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag 2) Thí nghiệm 2: Phân biệt Glucozơ, Saccarozơ, tinh bột Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học GV: Gọi HS trình bày cách làm HS : Trình bày cách làm : + Nhỏ 1-2 giọt dd iốt vào dd ống nghiệm Nếu thấy xuất màu xanh là Hồ tinh bột + Nhỏ 1-2 giọt dd AgNO3 dung dịch NH3 vào dung dịch còn II/ Tường trình: lại, đun STnhẹ Nếu Tê thấy Tiếxuất Hiệ kết Giả tủa Tlà dd glucozơ n TN n Còn lại n là ddi Saccarozơ hành tượ thích GV : Y/c HS tiến hành TN.ng và PT Hoạt động (10’) HS : Làm tường trình TN III Củng cố - Hướng dẫn nhà Củng cố khắc sâu kiến thức: GV: NX hoạt động nhóm HS các nhóm - Y/c các nhóm thu dọn và rửa dụng cụ TN Hướng dẫn nhà: Xem lại toàn kiến thức chuẩn bị cho tiết ôn tập Ngµy so¹n: 23 / /2012 Tiết 68 ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN 1: HÓA HỌC VÔ CƠ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh lập mối quan hệ các loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối Được biểu diễn các sơ đồ bài học Kỹ năng: - Biết thiết lập mối quan hệ các chất vô - Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ thiết lập Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ các chất 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: - SGK, SGV, máy chiếu, III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: GV: Chiếu lên sơ đồ: Kim 1loại Phi kim Oxit bazơ Bazơ Oxit axit Muối 10 Axit GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận ? Viết Kim loại oxit bazơ PTHH minh họa cho mối quan hệ trên? 2CuO 2Cu + O2 CuO + H2 Cu + H2O Oxit bazơ bazơ Na2O + H2 O NaOH 2Fe(OH)2 Kim loại Mg + Cl2 CuSO4 + Fe Oxit bazơ Na2O + CO2 Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng FeO + H2O Muối MgCl2 FeSO4 + Cu Muối Na2CO3 Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học CaCO3 CaO + CO2 Bazơ muối Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Muối 2KClO3 phi kim t Fe + S 2KClO2 + O2 t FeS Muối oxit axit K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2 SO3 + 2NaOH Muối Na2SO4 + H2O axit BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5 10 Oxit axit P2O5 + 3H2O Hoạt động Bài tập: Axit H3PO4 BT 1: Đánh số thứ tự các lọ hóa chất Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận Cho nước vào các ống nghiệm lắc biết các chất rắn: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4 - Nếu thấy chất rắn không tan là CaCO3 - Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4 - Nhỏ dd HCl vào muối còn lại HS làm việc cá nhân Gọi Hs lên bảng làm bài tập thấy sủi bọt là: Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl CO2 Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi Còn lại là Na2SO4 biến hóa: Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng NaCl + H2O + Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học FeCl3 Fe Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl2 BT2: FeCl3 +3NaOH 2Fe(OH)3 Fe(OH)3 +3NaCl Fe2O3 + H2O Fe2O3 + 3CO Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn và Fe + HCl 2Fe + 3CO2 FeCl2 + H2 ZnO vào dd CuSO4 dư Sau phản ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl dư còn lại 1,28g chất rắn không tan màu đỏ a PTHH Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Vì CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết ZnO + 2HCl a.Viết PTHH ZnCl2 + H2 m Cu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 b.Tính khối lượng chất hh A mol Theo PT n Zn = n Cu = 0,02 mol mZn = 0,02 65 = 1,3 g m ZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g Củng cố: Trong ôn tập Hướng dẫn nhà: BTVN: 1,3,4, Ngày : 24/ 4/2012 Xác nhận tổ trưởng Đã soạn đủ tuần 34 Phạm Thị Thùy Tuần 35 :(tiết 69- 70) Tiết 69 Ngµy so¹n: 25 / /2012 ÔN TẬP CUỐI NĂM Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học HÓA HỌC HỮU CƠ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh lập mối quan hệ các loại hợp chất hữu cơ: Được biểu diễn các sơ đồ bài học - Hình thành mối liên hệ các chất Kỹ năng: - Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ thiết lập - Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ các chất 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ: Bài mới: I Lý thuyết I Lý thuyết I Viết công thức phân tử của: - Metan: I Công thức phân tử - Etilen: - Axetilen: - Benzen: - Rượu etylic: - Axit axetic: - Glucozơ: - Tinh bột: CTPT Metan: CH4 CTPT Etilen: C2H4 CTPT Axetilen: C2H2 CTPT benzen: C6H6 CTPT rượu etylic: C2H6O CTPT axit axetic: C2H6O2 CTPT glucozơ: C6H12O6 CTPT tinh bột: (-C6H10O5-)n n= 12006000 II Viết công thức cấu tạo của: - Metan: II Công thức cấu tạo: Mêtan Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học H H C H H - Etilen: Etilen - Axetilen: H H C=C - Benzen: Viết gọn: CH2 = CH2 H H Axetilen H - C = C - H Viết gọn: CH = CH Benzen: H H C C H Viết gọn: C CH C H C C CH CH H CH H CH CH Hãy nhận biết các chất sau phương pháp hoá học: a CO2, CH4, C2H4 Viết phương trình hoá học xảy (nếu có) b Dd axit axetic, dd rượu etylic, dd glucozơ Viết phương trình hoá học xảy (nếu có) c Benzen, rượu etylic, axit axetic, H2O Viết phương trình hoá học xảy (nếu có).d Benzen, rượu etylic, axit axetic và glucozơ Viết phương trình hoá học xảy (nếu có) II Bài tập: Bài Cho 3,36 lít hỗn hợp khí gồm metan và axetilen qua bình đựng Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học dung dịch nước brom dư, sau phản ứng thấy thoát 2,24 lít khí a) Viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính % thể tích các khí hỗn hợp? c) Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí trên không khí thì dùng bao nhiêu thể tích không khí, biết thể tích oxi chiếm 20% thể tích không khí? (các thể tích khí đo đktc) Bài X là hỗn hợp gồm metan và etilen Dẫn X qua bình nước brom dư thấy có gam brom tham gia phản ứng Khí thoát khỏi bình đem đốt cháy hoàn toàn hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình nước vôi [hay Ca(OH)2] thấy có 15 gam kết tủa a) Viết các phương trình phản ứng xảy b) Tính % thể tích các chất X Bài Cho 500 ml dung dịch CH3 COOH tác dụng vừa đủ với 30 g dung dịch NaOH 20% a) Tính nồng độ mol/lít dung dịch CH3COOH b) Nếu cho toàn dung dịch CH3COOH trên vào 200 ml dung dịch Na2CO3 0,5 M thì thu bao nhiêu lít khí CO2 thoát đktc II Bài tập: Bài Bài Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Bài Đốt cháy hoàn toàn lượng rượu etylic không khí, thu 4,48 lít khí CO2 a) Khối lượng rượu đã cháy b) Thể tích không khí cần dùng (biết oxi chiếm 20% thể tích không khí, thể tích các chất khí đo đktc) c) Nếu đem lượng rượu trên pha thành rượu 400 thì có bao nhiêu ml dung dịch rượu (khối lượng riêng rượu là 0,8 g/ml) Bài Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam rượu etylic a) Tính thể tích không khí cần dùng (ở đktc) cho phản ứng trên, biết khí oxi chiếm 20% thể tích không khí b) Tính thể tích rượu 8o thu pha lượng rượu trên với nước, biết khối lượng riêng rượu etylic là 0,8 (g/ml) c) Tính khối lượng axit axetic thu lên men lượng rượu trên, biết hiệu suất phản ứng lên men giấm đạt 80% Bài Đốt cháy 4,5 gam chất hữu Bài Bài Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học thu 6.6 gam khí CO2 và 2,7 gam H2O Biết khối lượng mol chất hữu là 60g Xác định công thức phân tử chất hữu Bài Bài Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Củng cố: Viết các PTHH biểu diễn các chuyển đổi hóa học sau: (ghi rõ điều kiện có) a C2H4 (1) (2) (3) (4) C2H5OH   CH3COOH   CH3COOC2H5   CH3COONa b Glucozơ (1) (1) c CaCO3 d C2H4 (1) Rượu Etylic CO2 (2) (3) (3) C2H5ONa e.Tinh bột (1) (2) glucozơ (4) CO2 CH3COOH Natri axetat (3) Axit axetic Na2CO3 (2) C2H5OH (5) (2) Etyl axetat (4) (5) Axit axetic CaCO3 (CH3COO)2 Zn CH3COOC2H5 (3) rượu etylic etyl(4)axetat (5) natri axetat metan (1) (2) (3) (4) (5) f Đá vôi   vôi sống    đất đèn   axetylen    etylen   P.E (8) (6) (7) PVC   CH2=CHCl (1) (2) (3) rượu etylic (4)  etylaxetat   natriaxetat g Etilen   rượu etylic   axit axetic  (5) kẽm axetat Dặn dò Chuẩn bị kiểm tra học kỳ Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Ngµy so¹n: / /2012 Tiết 70 Mục tiêu : Kiến thức a Chủ đề Hiđrocacbon b Chủ đề Dẫn xuất hiđrocacbon c Chủ đề Mối liên hệ etilen, rượu etylic, axit axetic d Chủ đề Lập công thức phân tử hợp chất hữu Kỹ a Nhận biết hóa chất Viết phương trình hoá học b Tính toán theo PTHH Thái độ a Xây dựng lòng tin và tính đoán học sinh giải vấn đề b Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học II MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TÊN CHỦ ĐỀ NHẬN BIẾT THÔNG (nội dung, HIỂU chương…) Chủ đề CTCT Hiđrocacbon số hiđrocacbon Số câu Số điểm điểm Tỉ lệ % (20%) Chủ đề - Phân biệt Dẫn xuất các chất hiđrocacbon thuộc dẫn xuất hiđrocacbon: Rượu etyilic, axit axetic, glucozơ, tinh bột VẬN DỤNG VẬN DỤNG CAO TỔNG điểm (20%) Tính nồng độ phần trăm Glucozơ Tính khối lượng Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học rượu 1 điểm điểm (20%) (20%) - Viết các PTHH thể mối liên hệ các chất: etylen, rượu etylic, axit axetic, este etyl axetat, chất béo điểm (20%) Số câu Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Mối liên hệ các chất etylen, rượu etylic, axit axetic Số câu Số điểm Tỉ lệ % Chủ để Lập công thức phân tử hợp chất hữu Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % 2,0 điểm 20% 4,0 điểm 40% điểm 30% điểm (50%) 2,0 điểm (20%) Tính toán khối lượng các chất có phân tử hợp chất hữu A Lập luận tỉ lệ số nguyên tử để xác đinh CTPT và viết CTCT A 1 điểm (10%) 1 điểm 10% 1 điểm (10%) 10 điểm 100% ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Môn Hoá học lớp Năm học 2011 - 2012 ĐỀ I: Câu (2 điểm) Viết công thức cấu tạo các chất có công thức phân tử sau: C3H8, C3H6, C2H2, C6H6 Câu (2,0 điểm) Viết các phương trình hóa học thực dãy biến hóa (1) (2) (3) (4) sau:CH3COOH   CH3COOC2H5   C2H5OH   C2H4   C2H4Br2 Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Câu (2,0 điểm): Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các chất lỏng sau đựng riêng biệt: hồ tinh bột, glucozơ, axit axetic, saccarozơ Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) Câu (3,0 điểm) Khi lên men 200 gam dung dịch glucozơ, người ta thấy thoát 16,8 lít khí CO (đktc) a Viết phương trình phản ứng và tính khối lượng rượu etylic tạo sau lên men b Tính nồng độ % dung dịch glucozơ đã dùng Câu (1 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,5 gam hợp chất hữu A thấy sinh 6,6 gam khí CO2 và 2,7 gam H2O Biết khối lượng mol A 60 Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo A (Biết: Na = 23; C = 12; O = 16; H = 1) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC KÌ II MÔN HOÁ HỌC NĂM HỌC 2011 - 2012 ĐỀ I: Câu Đáp án Viết đúng công thức cấu tạo chất (2,0 điểm) (x 0,5 đ) - Viết đúng các PTHH, ghi rõ điều kiện (nếu có) (x 0,5 đ) (2,0 điểm) - Nhận biết axit axetic quỳ tím chuyển đỏ - Nhận biết glucozơ Ag2O NH3 có kết tủa Ag (2,0 điểm) - Nhận biết hồ tinh bột dung dịch Iod chuyển xanh - Còn lại là dung dịch saccarozơ 16,8 0,75 (mol) nCO2 = 22,4 a PTHH (2,0 điểm) C6H12O6 t men rîu 2C2H5OH + 2CO2 o b nC2H5OH = nCO2 = 0,75 (mol) ==> mC2H5OH = 0,75 46 = 34,5 (g) Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Điểm 0,5 x =2đ 0,5 x =2đ 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học (1 điểm) 0,75 nCO  0,375 (mol) 2 nC6H12O6 = 0,375.180 100% 33,75% 200 ==> C% dd C6H12O6 = 6,6.12 1,8(g) - mC = 44 2,7.1.2 0,3(g) - mH = 18 ==> mO = mA - (mC + mH) = 4,5 - (1,8 + 0,3) = 2,4 (g) ==> A chứa C, H, O Gọi CTPT là CxHyOz 12x y 16z : : Ta có tỉ lệ: 1,8 0,3 2,4 1,8 0,3 2,4 : : ==> x : y : z = 12 16 = 0,15 : 0,3 : 0,15 ==> x : y : z = : : ==> CTPT đơn giản là (CH2O)n ==> (12 + + 16)n = 60 ==> n = ==> CTPT là C2H4O2 ==> CTCT là: CH3 - COOH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Môn Hoá học lớp ĐỀ II: 0,5 0,5 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 Câu (2 điểm): Viết công thức cấu tạo các chất có công thức phân tử sau: C2H6, C2H4, C3H4, C6H6 Câu (2,0 điểm): Viết các phương trình hóa học thực dãy biến hóa sau: (1) (2) (3) (4) C 2H4   C2H5OH   CH3COOH   CH3COOC2H5   CH3COONa Câu (2,0 điểm): Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các chất lỏng sau đựng riêng biệt: Rượu etylic, axit axetic, Glucozơ, lòng trắng trứng Viết phương trình hóa học xảy (nếu có)? Câu (3,0 điểm): Để hòa tan hết a gam natri cacbonat cần dùng 300 gam dung dịch axit axetic thu 8,4 lít khí cacbonđioxit đo (đktc) a) Viết phương trình hóa học xảy ra? b) Tìm a và tính nồng độ phần trăm axit axetic đã dùng? Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Câu (1 điểm): Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu A thấy sinh 6,6 gam khí CO2 và 3,6 gam H2O Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo A? (Biết: Na = 23; C = 12; O = 16; H = 1) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Môn Hoá học lớp ĐỀ II Năm học 2011 - 2012 Câu (2 điểm): Viết công thức cấu tạo các chất có công thức phân tử sau: C3H8, C3H6, C2H2, C6H6 Câu (2,0 điểm): Viết các phương trình hóa học thực dãy biến hóa sau: (1) (2) (3) (4) CH3COOH   CH3COOC2H5   C2H5OH   C2H4   C2H4Br2 Câu (2,0 điểm): Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các chất lỏng sau đựng riêng biệt: hồ tinh bột, glucozơ, axit axetic, saccarozơ Viết phương trình hóa học xảy (nếu có)? Câu (3,0 điểm): Khi lên men 200 gam dung dịch glucozơ, người ta thấy thoát 16,8 lít khí CO2 (đktc) a Viết phương trình phản ứng và tính khối lượng rượu etylic tạo sau lên men? b Tính nồng độ % dung dịch glucozơ đã dùng? Câu (1 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 4,5 gam hợp chất hữu A thấy sinh 6,6 gam khí CO2 và 2,7 gam H2O Biết khối lượng mol A 60 Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo A? (Biết: Na = 23; C = 12; O = 16; H = 1) Câu (2,0 điểm) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC KÌ II MÔN HOÁ HỌC NĂM HỌC 2011- 2012 (ĐỀ II) Đáp án Viết đúng công thức cấu tạo chất (x 0,5 đ) Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Điểm 0,5 x =2đ Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học - Viết đúng các PTHH, ghi rõ điều kiện (nếu có) (2,0 điểm) (x 0,5 đ) - Nhận biết axit axetic quỳ tím chuyển đỏ - Nhận biết glucozơ Ag2O NH3 có kết tủa Ag (2,0 điểm) - Đốt cháy với lửa xanh là rượu etylic - Đốt nóng thấy đông tụ là lòng trắng trứng 8,4 0,375 (mol) 22,4 nCO2 = a PTHH (3,0 điểm) Na2CO3 + 2CH3COOH   2CH3COONa + H2O + CO2 b nNa2CO3 = nCO2 = 0,375 (mol) ==> mNa2CO3 = 0,375 106 = 39,75 (g) nCH3COOH = 2nCO2 = 2.0,375 = 0,75 (mol) 0,75.60 100% 15% ==> C% dd CH3COOH = 300 6,6.12 1,8(g) - mC = 44 (1 điểm) 3,6.1.2 0,4(g) - mH = 18 ==> mO = mA - (mC + mH) = - (1,8 + 0,4) = 0,8 (g) ==> A chứa C, H, O Gọi CTPT là CxHyOz 12x y 16z : : 1,8 0,4 0,8 Ta có tỉ lệ: 1,8 0,4 0,8 : : ==> x : y : z = 12 16 = 0,15 : 0,4 : 0,05 ==> x : y : z = : : ==> CTPT là C3H8O ==> CTCT là: CH3 - CH2 - CH2 - OH Ngày : / /2012 Xác nhận tổ trưởng Đã soạn đủ tuần 35 Phạm Thị Thùy Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng 0,5 x =2đ 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng Trương THCS Quảng Tùng Giáo án hóa học Gi¸o viªn: Tëng ThÞ LÖ H»ng