Bài 2 : Nguyên tố Cl trong tự nhiên là một hh gồm hai đồng vị 35Cl 37 và Cl .Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5.Tính phần trăm về khối lượng của 35Cl trong muối kaliclorat KClO3..[r]
(1)Ôn Tập Học Kỳ I Hóa học 10 Đề số A Trắc nghiệm : Câu 1: Cation X2+ và anion Y2– có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 Vị trí X, Y bảng tuần hoàn là: A X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA B X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA C X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA D X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA Câu 2: Dãy các chất nào chứa liên kết đơn? A C2H4 ; C2H6 B CH4 ; C2H6 C C2H4 ; C2H2 D CH4 ; C2H2 Câu 3: Hợp chất Y có công thức MX2 đó M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton là hạt Trong hạt nhân X có số nơtron số proton Tổng số proton MX2 là 58 Vậy, AM và AX là: A 65 và 32 B 24 và 32 C 56 và 16 D 56 và 32 Câu 4: Số electron tối đa phân lớp p : A B 10 C D 14 Câu 5: Những kí hiệu nào sau đây là không đúng : A 3p B 2d C 3s D 4d Câu 6: Khi cặp electron chung lệch phía nguyên tử, người ta gọi liên kết đó là: A Liên kết cộng hóa trị phân cực B Liên kết cộng hóa trị không phân cực C Liên kết ion D Liên kết cộng hóa trị Câu 7: Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H (đktc) Hai kim loại đó là: A Mg (M=24) và Ba (M=137) B Mg (M =24) và Ca (M=40) C Be (M = 9) và Mg (M = 24) D Ca (M=40) và Sr (M= 88) Câu 8: Cấu hình nào sau đây là ion Cl– (Z = 17) A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s D 1s22s22p63s23p4 Câu 9: Cho phản ứng : NO + K2Cr2O7 + H2SO4 → HNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Các hệ số cân là: A 2, 1, 4, 2, 1, 1, B 1, 1, 4, 2, 1, 1, C 2, 1, 3, 2, 1, 1, D 2, 1, 4, 2, 1, 3, Câu 10: Số oxi hóa nguyên tố N các chất và ion NH4+, Li3N, HNO2, NO2, NO3–, KNO3 là: A –3; –3; +3; +4; –5 và +5 B –4; –3; +3; +4; +5 và +5 C –3; –3; +3; +4; +5 và +5 D –3; +3; +3; +4; +5 và +5 Câu 11: Trong tự nhiên cacbon có hai đồng vị 126C và 136C Nguyên tử khối trung bình cacbon là 12,011 Phần trăm đồng vị 12C là: A 45,5% B 98,9% C 89,9% D 99,8% Câu 12: Nguyên tố có cấu hình nguyên tử 1s22s22p1 thuộc vị trí: A Chu kì 2, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IIIA C Chu kì 3, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm IIA Câu 13: Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p5 Tổng số electron vỏ nguyên tử X là: A 17 B 18 C 16 D 15 Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có số thứ tự là 19 bảng tuần hoàn, công thức phân tử X với oxi và hiđro là: A XO và XH2 B XO và XH C X2O và XH D X2O và XH2 Câu 15: Trong các phân tử N2, HCl, NaCl, MgO Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là: A NaCl và MgO B HCl và MgO C N2 và NaCl D N2 và HCl Câu 16: Cho phản ứng : Cl2 +2KBr→ Br2 + 2KCl ; nguyên tố clo: A không bị oxi hóa, không bị khử B bị oxi hóa C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D bị khử Câu 17: Nguyên tố argon có đồng vị 40Ar (99,63%); 36Ar (0,31%); 38 Ar (0,06%) Nguyên tử khối trung bình Ar là : A 39,75 B 39,98 C 38,25 D 37,55 Câu 18: Cho các oxit: Na2O, MgO, SO3 Biết độ âm điện các nguyên tố: Na, Mg, S, O là: 0,93; 1,31; 2,58; 3,44 Trong các oxit đó, oxit có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A SO3 và MgO B Na2O C SO3 D Na2O và SO3 Câu 19: Các đồng vị phân biệt bởi: A Số nơtron hạt nhân nguyên tử B Số điện tích hạt nhân nguyên tử C Số proton hạt nhân nguyên tử D Số electron nguyên tử Câu 20: Cho các phản ứng hóa học đây: (1) NH4NO3→ N2 + 2H2O + 1/2O2 (2) 2Ag + 2H2SO4 đ → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (3) ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O Phản ứng oxi hóa khử là: A (1) và (3) B (1) và (2) C (2) và (3) D (3) Câu 21: Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì bảng tuần hoàn, Y tạo hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao là YO Nguyên tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có công thức MY 2, đó M chiếm 46,67% khối lượng M là: A Mg (24) B Fe (56) C Cu (64) D Zn (65) Câu 22: Nguyên tử các nguyên tố VIIA có khả nào sau đây: A Nhường electron B Nhường electron C Nhận electron D Nhận electron Câu 23: Nguyên tố A có tổng số hạt (p, e, n) nguyên tử 48 Vị trí A bảng tuần hoàn là: A Chu kì 2, nhóm VIIA B Chu kì 2, nhóm VIA C Chu kì 3, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm VIA Câu 24: Trong bảng tuần hoàn , các nhóm nào sau đây bao gồm các kim loại: A VIA và VIIA B IIA và VIIIA C IA Và VIIA D IA và IIA Câu 25: Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p2 Vị trí A bảng tuần hoàn là: A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IVA C Chu kì 4, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm IVA Câu 26: Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại là 63,546 Đồng tồn tự nhiên với hai loại đồng vị là 63Cu và 65Cu Số mol nguyên tử 63Cu có gam Cu là: A 0,0915 B 0,0015 C 0,0344 D 0,0075 Câu 27: Cho các nguyên tố X(Z=12), Y(Z=11), M(Z=14), N (Z=13) Tính kim loại xếp theo thứ tự giảm dần là: A Y > X > M > N B M > N > Y > X C M > N > X > Y D Y > X > N > M Câu 28: Cấu hình electron nào sau đây không đúng : A 1s22s22p7 B 1s22s22p6 2 C 1s 2s 2p D 1s22s22p4 Câu 29: Đồng vị là nguyên tử có: A cùng số nơtron, khác số proton B cùng số proton, khác số nơtron C cùng số electron, khác số proton D cùng số proton và cùng số electron Câu 30: Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28 Nguyên tử khối nguyên tử này là: A 19 B 21 C 18 D 20 B Tự luận : Bài : Nguyên tố X có hai đồng vị là X1 , X2 và có nguyên tử khối trung binh là 24,8 Đồng vị X2 có nhiều đồng vị X1 là nơtron Tính số khối và tỉ lệ % đồng vị , biết tỉ lệ số ngtử hai đồng vị là X1 : X2 = : Bài : Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R là RH Trong oxit cao R có 53,3 % oxi khối lượng Tìm R Bài : Viết công thức electron và công thức cấu tạo các phân tử sau : Br2 ; CH3Cl ; SiO2 ; PH3 ; C2H6 Bài : Hòa tan m gam Fe dd HNO3 dư theo ptpư : Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + H2O , thu 6,72 lit khí N2 (ở đktc) và dd chứa x gam muối a) Cân phương trình , viết quá trình khử , oxi hóa xảy b) Tính giá trị m và x c) Tính thể tích dd HNO3 1,5 M cần dùng Đề số A Trắc nghiệm : (2) Câu 1: Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng oxi hoá khử? A ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O B 2NO + O2 → 2NO2 C 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 D N2 + 3H2 → NH3 Câu 2: Tổng số hạt proton , nơtron và electron nguyên tử là 21 Trong đó số hạt mang điện dương số hạt không mang điện Số khối A nguyên tử đó là : A 15 B C 21 D 14 Câu 3: Số đơn vị điện tích hạt nhân, số nơtron và số electron nguyên tử 23592U là : A 92+ , 143 , 92– B 143 , 92 , 92 C 92+ , 143 , 92 D 92 , 143 , 92 Câu 4: Cho phản ứng NH4NO2 → N2 + 2H2O Trong phản ứng trên NH4NO2 đóng vai trò là chất nào sau đây : A Chất oxi hóa B Chất khử C Không phải chất oxi hoá không phải chất khử D Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử Câu 5: Nguyên tử X có tổng số hạt proton , nơtron và electron là 54 và có số khối là 37 Số hiệu nguyên tử X là : A 20 B 16 C 17 D 18 Câu 6: Cho các phản ứng sau, phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa – khử : A 2Zn + O2 → 2ZnO B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C Cu(OH)2 → CuO + H2O D Cl2+2NaOH→NaCl + NaClO+ H2O Câu 7: Trong tự nhiên Brôm có đồng vị bền 7935Br chiếm 50,52 % và 8035Br chiếm 49,48% Nguyên tử khối trung bình Brom là : A 79,49 B 79,90 C 79,13 D 79,56 Câu 8: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử : A NH3 + HCl → NH4Cl B 2H2 + O2 → 2H2O C HCl + NaOH → NaCl + H2O D CaCO3 → CaO + CO2 Câu 9: Tổng số hạt proton , nơtron và electron nguyên tử là 52 Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 16 Số nơtron nguyên tử đó là : A 35 B 18 C 16 D 17 Câu 10: Số oxi hóa S SO32–là: A +2 B C +4 D +6 Câu 11: Số ôxi hoá nitơ các phân tử N2O , HNO3 và ion NO2– là : A +2 , +5 , +5 B +1 , +5 , +5 C +1 , +5 , –3 D +1, +5 , +3 Câu 12: Trong phản ứng : 4KClO3 → KCl + 3KClO4 , Cl+5(trong KClO3) đóng vai trò : A Không xác định B Chất khử C Vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa D Chất oxi hóa Câu 13: Oxít cao nguyên tố ứng với công thức RO3 Hợp chất khí với hiđrô nó, hiđrô chiếm 5,88% khối lượng Nguyên tử khối R là : A 79 B 31 C 32 D 14 Câu 14: Ở phản ứng nào sau đây NH3 đóng vai trò là chất oxi hoá ? A 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 B 4NH3 + O2 → 4NO + 6H2O C 2NH3 + H2O2 +MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4 D 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl Câu 15: Biết mn ≈mp ≈ u và me ≈ 1/1840 u Hạt nhân nguyên tử 126C có khối lượng gấp bao nhiêu lần khối lượng vỏ nguyên tử : A 1840 B 11040 C 3680 D 22086 Câu 16: Trong hạt nhân đồng vị Natri có 11 proton và 12 nơtron Kí hiệu nguyên tử đồng vị này là : A 2311Na B 3411Na C 1211Na D 2312Na Câu 17: Trong hợp chất CO2 , C và O có cộng hóa trị là A +4 và +4 B +2 và –2 C +4 và –2 D +2 và –4 Câu 18: Các đồng vị nguyên tố hoá học thì nguyên tử chúng có cùng đặc điểm nào sau đây : A Có cùng số khối B Có cùng số electron hoá trị C Có cùng số proton hạt nhân D Có cùng số nơtron hạt nhân 32 2− Câu 19: Số proton, nơtron, electron ion 16 S là: A Số p=16 , n = 16 , e = 18 B Số p=16 , n = 18 , e = 18 C Số p=16 , n = 16 , e = 16 D Số p=32 , n = 16 , e = 18 Câu 20: Trong lớp M có số phân lớp là : A B C D Câu 21: Có nguyên tử : 126X , 147Y và 146Z Những nguyên tử nào là đồng vị nguyên tố ? A X và Z B Y và Z C X, Y và Z D X và Y Câu 22: Hãy chọn câu đúng câu sau đây : A Hạt nhân nguyên tử Magiê luôn có 12 proton và 12 nơtron B Chỉ có hạt nhân nguyên tử Nhôm có 14 nơtron C Chỉ có hạt nhân nguyên tử Natri có 11 proton D Chỉ có nguyên tử neon có 10 electron Câu 23: Khi xếp các nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì yếu tố nào sau đây biến đổi tuần hoàn : A Nguyên tử khối B Số electron lớp ngoài cùng C Số lớp electron D Cả yếu tố trên Câu 24: Cấu hình electron K+ (Z=19) là : A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p64s2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s D 1s22s22p63s23p44s2 Câu 25: Trong lớp L có số electron tối đa là : A B C D Câu 26: Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử A (Z=20) là : A B C 10 D Câu 27: Số electron hoá trị nguyên tử A (Z=24) là : A 12 B C D 11 Câu 28: Nguyên tố X có hai đồng vị bền : 105X chiếm 18,89% và 115X chiếm 81, 11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X là : A 10,91 B 10,99 C 10,83 D 10,81 Câu 29: Vị trí nguyên tố A (Z= 10) bảng tuần hoàn là : A Chu kì nhóm VIIIB B Chu kì nhóm VIA C Chu kì nhóm VIIIA D Chu kì nhóm IIA Câu 30: Cho phản ứng sau : Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O Hệ số cân các chất là : A , , , , B , , , , C , 10 , , , D , , , , Câu 31: Trong chất nào sau đây, nitơ có số oxi hoá là +5 ? A N2O5 và KNO3 B NH3 và KNO3 C N2H4 và NO3– D N2O4 và NaNO3 Câu 32: Ở phản ứng nào sau đây NH3 đóng vai trò là chất khử ? A 2NH3 +3CuO → N2 +3Cu + 3H2O B NH3 + HCl → NH4Cl C NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 D NH3 + HNO3 → NH4NO3 Câu 33: Biết 1H ; 6C ; 7N ; 8O ; 17Cl CTCT viết sai là : A H–Cl–O B O=C=O C H–C≡N D N≡N Câu 34: Dãy nào sau đây các chất xếp đúng thứ tự tính bazơ? A NaOH > Al(OH)3 >Mg(OH)2 B NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 C NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 D NaOH < Al(OH)3 < Mg(OH)2 Câu 35: Hãy cho biết loại phản ứng nào sau đây luôn là phản ứng oxi hóa–khử ? A Phản ứng phân hủy B Phản ứng trao đổi C Phản ứng D Phản ứng hóa hợp B Tự luận : Bài : Một nguyên tố X gồm hai đồng vị là X1 và X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt là 20 Biết % các đồng vị X và các hạt X1 Xác định khối lượng nguyên tử trung bình X? Bài : Nguyên tố R thuộc phân nhóm chính nhóm VI Tỉ lệ khối lượng hợp chất khí với hiđro và oxit cao R là 17 : 40 Xác định tên R Bài : Viết cấu hình ngtử và ion tạo thành tương ứng các nguyên tố sau : a) Ngtố A CK , nhóm IVA b) Ngtố B CK , nhóm VIA c) Ngtố C có tổng số hạt là 113 và nhóm VII Bài : Hòa tan hoàn toàn 4,255 g hh hai kim loại kiềm thổ hai chu kỳ vào nước thu 0,896 lít khí (đkc) và dd A a) Xác định hai kim loại A, B b) Trung hòa dd A 20 ml dd HCl Tính nồng độ mol dd HCl đã dùng Bài : Cho 2,24g sắt tác dụng với dung dịch HCl dư Khí sinh cho qua ống đựng 4,2g CuO đun nóng Xác định khối lượng chất rắn ống sau phản ứng Đề số A Trắc nghiệm : (3) Câu 1: Cho các phản ứng hóa học sau: (1) 4Na + O2 → 2Na2O (2) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (3) Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 (4) NH3 + HCl → NH4Cl (5) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Các phản ứng không phải phản ứng oxi hóa khử là A (2), (4) B (1), (2), (3) C (2), (3) D (4), (5) Câu 2: Nguyên tử 2311Na có số p, e và n là : A 11, 11, 12 B 11, 12, 11 C 11, 12, 13 D 11, 11, 13 Câu 3: Số oxi hóa nitơ NO2, HNO3, NO2– và NH4+ là : A +4, +5, –3, +3 B +4, +3, +5, –3 C +4, +5, +3, –3 D +3, +5, +3, –4 Câu 4: X là nguyên tử có chứa 20 proton, Y là nguyên tử có chứa 17 electron Công thức hợp chất hình thành hai nguyên tử X và Y là : A X2Y với liên kết CHT B X3Y2 với liên kết CHT C XY2 với liên kết ion D XY với liên kết ion Câu 5: Nguyên tố X có thứ tự là 20, vị trí nguyên tố X bảng HTTH là : A Chu kì 4, nhóm VIIIA B Chu kì 3, nhóm IIA C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA Câu 6: Nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 60, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 20 Cấu hình electron nguyên tử X là : A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Câu 7: Nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron: X: 1s22s22p63s23p4 ; Y: 1s22s22p63s23p6 ; Z: 1s22s22p63s23p64s2 Trong các nguyên tố X, Y, Z , nguyên tố kim loại là : A Z B X và Y C X D Y Câu 8: Cặp chất chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là : A Cl2 và HCl B H2O và HCl C N2 và Cl2 D H2O và NaCl Câu 9: Trong chu kì từ trái sang phải thì : A Tính phi kim giảm dần B Bán kính nguyên tử giảm dần C Tính kim loại tăng dần D Độ âm điện giảm dần Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s1 Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p3 Số proton X và Y là A 15 và 19 B 19 và 15 C 18 và 15 D 19 và 14 Câu 11: Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH3 Trong oxit bậc cao R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R là : A P B C C S D N Câu 12: Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho : A khả nhường electron cho nguyên tử khác B khả nhường proton cho nguyên tử khác C khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu D khả hút electron nguyên tử phân tử Câu 13: Các chất xếp theo chiều giảm dần tính phân cực là: A Cl2, HCl, NaCl B NaCl, Cl2, HCl C HCl, Cl2, NaCl D NaCl, HCl, Cl2 Câu 14: Khi cho 0,6 gam kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng với nước tạo thành 0,336 lit khí H2 (ở đktc) Kim loại X là : A Mg B Sr C Ba D Ca Câu 15: Phản ứng đó HCl đóng vai trò là chất oxi hóa là : A HCl + NaOH → NaCl + H2O B 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl C 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 D 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2+ 2H2O Câu 16: Phát biểu nào đây không đúng? A Chất oxi hóa là chất thu electron B Chất khử là chất nhường electron C Sự oxi hóa là electron D Sự khử là electron Câu 17: Cân phản ứng oxi hóa khử : KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O + Cl2 Hệ số cân là: A ; 10 ; ; ; 6; ; B ; ; 10 ; 4; 8; 10; C ; 10 ; ; ; ; ; D ; 12 ; 10 ; ; 10 ; ; Câu 18: Số oxi hóa N Ca(NO3)2 là: A +1 B +3 C +5 D –3 Câu 19: Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R là 79,91 R có đồng vị Biết 79ZR chiếm 54,5% Nguyên tử khối đồng vị còn lại là: A 81 B 82 C 80 D 85 Câu 20: X, Y là nguyên tố thuộc cùng phân nhóm và thuộc chu kì liên tiếp bảng HTTH Tổng số p hai hạt nhân nguyên tử X, Y 30 Hai nguyên tố X, Y là : A Li(Z = 3) và Na (Z =11) B Mg (Z = 12) và Ca (Z = 20) C Al(Z = 13) và Cl(Z = 17) D Na(Z = 11) và K( Z = 19) Câu 21: Cho phản ứng: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e là số nguyên, đơn giản Tổng a+b : A B C D Câu 22: Cấu hình electron không đúng là : A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p23s23p3 Câu 23: Số electron lớp ngoài cùng ion Mg2+ (Z=12) là : A B C D Câu 24: Số electron lớp ngoài cùng ion O2– (Z=8) là : A B C D Câu 25: Số electron hoá trị nguyên tử X (Z=30) là : A B 10 C 12 D 18 Câu 26: Trong hợp chất CaF2 , Ca và F có điện hóa trị là: A và B 2+ và 1– C –2 và –1 D 1– và 1– 15 12 12 14 Câu 27: Cho nguyên tố: X , 5Y , 6Z , 7T Các nguyên tố đồng vị là : A X , Y B X , T C X, Y , T D Z , T Câu 28: Số OXH Mn và Cr KMnO4 và K2Cr2O7 là: A 7+ và 6+ B 7– và 6– C +7 và +6 D +6 và +7 Câu 29: Trong nguyên tử nguyên tố, lớp thứ có 14 e Số thứ tự nguyên tố đó là : A 30 B 26 C 22 D 24 Câu 30: Cho các nguyên tố X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) Độ âm điện các nguyên tố tăng dần theo thứ tự : A X < Y < R B X < R < Y C Y < X < R D R < X < Y B Tự luận : Bài : Ngtử X nguyên tố R có tổng số hạt là 46 Số hạt không mang điện 8/15 số hạt mang điện a) Xác định tên R b) Y là đồng vị X Y có ít X là nơtron và Y chiếm 4% số ngtử R Tính ngtử lượng trung bình R Bài : Nguyên tố Cl tự nhiên là hh gồm hai đồng vị 35Cl 37 và Cl Nguyên tử khối trung bình Clo là 35,5.Tính phần trăm khối lượng 35Cl muối kaliclorat KClO3 Bài : Để hòa tan hoàn toàn 1,16 g hidroxit kim loại R hoá trị II cần dùng 1,46 g HCl Xác định tên kim loại R, viết công thức hidroxit Bài : Hai ngtố X, Y có: – Tổng số điện tích hạt nhân 16 – Hiệu số điện tích hạt nhân a) Xác định vị trí X, Y bảng HTTH b) Viết công thức electron và công thức cấu tạo hợp chất tạo thành X , Y với hydro Bài : X là nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm VII Oxit cao nó có phân tử khối là 272 đvC a) Xác định tên X b) Y là kim loại hóa trị II Cho 10,08 lít khí X (đkc) tác dụng Y thu 90 g muối Tìm tên Y Bài : Hòa tan m gam Zn dd HNO3 0,25M (vừa đủ) thu 0,03 mol NO và 0,02 mol NO2 và dd chứa x gam muối a) Viết phương trình pư và các quá trình khử , oxi hóa xảy b) Tính giá trị m và x c) Tính thể tích dd HNO3 0,25M cần dùng Bài : Để hoà tan hoàn toàn 8,1g kim loại nhóm IIIA cần dùng 450 ml dung dịch HCl 2,0M, thu dd A và V lit khí H2 (đktc) a) Xác định nguyên tử khối kim loại trên, cho biết tên kim loại đó b) Tính giá trị V (4) c) Tính nồng độ mol dung dịch A, xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Đề số A Trắc nghiệm : Câu 1: Tổng số proton ion XA32– là 40 Nguyên tố X và A là : A 15P , 16S B 14Si , 8O C 16S , 8O D 6C , 8O Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng : S → FeS → SO2 → SO3 → NaHSO3 Tổng số phản ứng oxi hoá khử là : A B C D Câu 3: Cho phương trình : 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl +8 H2O Hệ số phân tử HCl đóng vai trò chất khử và môi trường phương trình là : A ,10 B 10,4 C 6, 10 D 10, Câu 4: Anion X– và cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí X và Y bảng tuần hoàn là: A chu kì 3, nhóm tương ứng là VIIA và IIA B X chu kì 3, nhóm VIIA ; Y chu kì 4, nhóm VIA C X chu kì 3, nhóm VIIA ; Y chu kì 4, nhóm IIA D X chu kì 3, nhóm VA ; Y chu kì 4, nhóm IIA Câu 5: Tổng số nguyên tử có 36 gam NH4NO3 là bao nhiêu? (biết NA =6,02.1023 ; H=1 ; N=14 ; O=16) A 24,3.1022 B 2,709 1023 C 24,38 1023 D 27,09 1023 Câu 6: Cho 1,82 g kim loại kiềm tác dụng hết với 48,44 gam nước , sau phản ứng thu 2,912 lít khí H2 (đktc) và dung dịch X Kim loại kiềm và nồng độ phần trăm dung dịch X là : A Li , 12,48 % B Li , 44% C Na , 31,65 % D Na , 44% Câu 7: Liti có đồng vị là 36Li và 37Li Nguyên tử khối trung bình liti là 6,94 % khối lượng đồng vị 37Li Li2O là : A 44% B 37 % C 2,4 % D 53,5% Câu 8: Cho các hạt vi mô: Al3+, 13Al, 11Na, Mg2+, 12Mg Dãy nào sau đây xếp đúng thứ tự bán kính hạt nhân : A Al3+< Mg2+ <Al <Mg <Na B Na <Mg <Mg2+<Al3+<Al C Mg2+<Al3+<Al <Mg <Na D Al3+<Mg2+<Al <Na <Mg Câu 9: Cấu hình electron nào sau đây là nguyên tố d ? A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p63d104s24p5 D 1s22s22p63s23p63d104s2 Câu 10: Nguyên tố hoá học là: A tập hợp các nguyên tử có cùng số khối B tập hợp các nguyên tử có số nơtron giống C tập hợp các nguyên tử có khối lượng giống D tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân Câu 11: Nguyên tử các nguyên tố 13 Al , 9F; điện hoá trị nhôm ,Flo AlF3 là : A 3+, 1– B 3, C +3, +1 D +3, 1– Câu 12: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số các loại hạt là 180 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 32 Số nơtron R là : A 53 B 75 C 74 D 70 Câu 13: Trong phản ứng nào HCl đóng vai trò chất oxi hoá ? A MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2+ 2H2O B Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 C AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 D Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O Câu 14: Hai nguyên tố A, B thuộc hai chu kì nhóm A bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 22 Hai nguyên tố A, B có số proton là : A 7, 15 B 8, 14 C 2, 20 D 4,18 Câu 15: Cho nguyên tử nguyên tố có Fe (Z=26) cấu hình electron Fe và Fe2+ là : A 1s22s22p63s23p63d64s2 ; 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p63d64s2 ; 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p64s23d6 ; 1s22s22p63s23p64s23d4 D 1s22s22p63s23p63d64s2 ; 1s22s22p63s23p63d44s2 16 17 18 Câu 16: Có các đồng vị H ; H và O ; O ; O Số phân tử H2O khác loại tạo nên từ các đồng vị trên hiđro và oxi là : A 18 B 12 C D Câu 17: Cho phản ứng: HNO3 + Fe3O4 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng các hệ số (nguyên dương tối giản) phương trình phản ứng đó là : A 45 B 55 C 48 D 20 Câu 18: Cho các phương trình : (1) 2HCl + Ba → BaCl2 + H2 (2) MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O (3) 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 (4) MnO2 + 4HCl → MnCl2 +Cl2 + H2O (5) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 +3H2O (6) 3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O Các phương trình phản ứng ôxi hoá khử gồm : A (1),(5),(6) B (1),(4),(5),(6) C (1),(3),(4),(6) D (2),(3),(4),(6) Câu 19: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R là RH3 Trong oxit cao R chiếm 25.926% khối lượng R là nguyên tố nào ? A S B N C Al D P Câu 20: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 15) và R (Z = 13) Tính kim loại các nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A M < R < Y < X B X < Y < R < M C M < X < Y < R D Y < X < R < M Câu 21: Tổng số electron nhóm ion nào PO43– ; SiO32– ; ClO4– ; SO42– chứa 50 electron ? A PO43– ; SiO32– ; SO42– B PO43– ; SiO32– ; ClO4– C SiO32– ; ClO4– ; SO42– D PO43– ; ClO4– ; SO42– Câu 22: Dãy chất nào đây xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử? A KCl, HCl, Cl2 B Cl2, KCl , HCl C HCl, Cl2, KCl D Cl2, HCl, KCl Câu 23: Cho quá trình : Fe→ Fe3+ + 3e Quá trình trên là quá trình : A quá trình khử B quá trình oxi hoá C quá trình nhận e D quá trình trao đổi Câu 24: Cho 6C, 16S, 11Na, 12Mg Dãy có chiều giảm tính bazơ và tăng tính axit các oxit là: A Na2O , MgO , CO2 , SO3 B MgO , Na2O , SO3 , CO2 C Na2O , MgO , SO3 , CO2 D MgO , Na2O , CO2 , SO3 Câu 25: Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng nguyên tố X là 3s1, còn nguyên tố Y là 2p4 Khẳng định nào sau đây đúng? A X2Y liên kết ion B XY2 liên kết cộng hoá trị có cực C XY liên kết ion D X2Y liên kết cho – nhận Câu 26: Trong nguyên tử, lớp L, N có số electron tối đa là: A , 18 B 18 , C , D , 32 Câu 27: Cho phản ứng : FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2 Vai trò FeS2 là : A Chất oxi hoá và chất khử B Chất bị oxi hoá C Không phải chất oxi hoá và chất khử D Chất bị khử Câu 28: Biết X thuộc chu kì bảng HTTH các nguyên tố hoá học và Ne có Z= 10 ; Ar có Z= 20 Cấu hình electron nào sau đây là anion X3– ? A [Ar] 3s23p1 B [Ne]3s23p1 C [Ne]3s23p6 D [Ne]3s23p3 Câu 29: Phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá – khử? A CO2 + NaClO + H2O → HClO + NaHCO3 B 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O C 4KClO3 → KCl + 3KClO4 D Cl2 + H2O → HCl + HClO Câu 30: Cho phản ứng : Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tổng hệ số tối giản chất khử và chất oxi hoá là : A 12 B 10 C D 14 B Tự luận : Bài : Tổng số hạt proton, nơtron và electron nguyên tử nguyên tố Y là 28 Trong đó hạt không mang điện chiếm khoảng 35% Hãy xác định cấu tạo hạt nhân ( số proton và nơtron), số khối A, viết cấu hình electron và gọi tên nguyên tố Y Bài : Cho g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A và natri tác dụng với nước dư thu dung dịch Y và khí Z Để trung hoà dung dịch Y cần 0,2 mol HCl Xác định nguyên tố A Bài : Cho đồng vào 50 ml dd AgNO3 Sau thời gian lấy đồng sấy khô cân lại thấy nặng trước 2,28 g a) Viết phương trình pư Biểu diền các quá trình khử , oxi hóa b) Tính lượng Ag sinh và nồng độ Cu(NO3)2 dd nhận (5) Bài : Cho 4,8g kim loại A thuộc nhóm IIA vào 200g dung dịch HCl 20% thì thu 4,48 lít khí (đktc) a) Xác định tên kim loại A b) Tính nồng độ % các chất dung dịch thu sau phản ứng (6)