NGUYEN TU 10 NC

Lớp 5: có năng lượng cao nhất & những e ở lớp ngoài cùng có năng lượng cao nhất này hầu như sẽ quyết định tính chất hoá học của một nguyên tố Những e ở lớp trong bị hút mạnh hơn, liên kế[r]

Tiết Mô hình hành tinh ngtử Rutherford ,Bohr , Sommerfeld có tác dụng lớn đến phát triển lý thuyết cấu tạo ngtử ,nhưng không đầy đủ để giải thích đến tính chất ngtử Ngày ta biết :e chuyển động nhanh xung quanh nhân không theo quỹ đạo xác định nào Số e = số p = số thứ tự Z = số điện tích nhân = số hiệu Obitan ngtử (AO : Atomic orbital chứa tối đa e ) : Khu vực không gian xung quanh nhân có xác suất có mặt e lớn (90%) May electron OBITALVIEWER Dựa trên khác trạng thái electron ngtử , người ta phân loại thành caùc obitan s, p ,d , f Obitan s : dạng hình cầu , tâm là hạt nhân ngtử Obitan p : daïng soá taùm noåi , goàm obitan px , py , pz có định hướng khác không gian : vd : Obitan Py định hướng theo trục y Obitan d , f : có hình dạng phức tạp z x y z z x y z x x y y Tieát 7,8 I Có thể mô tả trạng thái chuyển động e ngtử các quỹ đạo chuyển động không? Tại ? II Theo lý thuyết đại ,trạng thái chuyển động e ngtử mô tả hình ảnh gì? III Trình bày hình dạng các obitan ngtử s , p và nêu rõ định hướng khác chúng khoâng gian ? IV Hidro có đồng vị H , D , T kí hieäu: H D T vaø Clo coù ñvò: 35 Cl 37Cl a.Có bao nhiêu loại phân tử HCl khác tạo nên từ các loại ñvò treân ? b.Tìm phân tử khối loại phtử HCl treân V Một lít khí Hidro (ở đkc ) giàu deuteri 2H (D) ởû đktc nặng 0,1g a Tính % khối lượng đồngvị Hidro Cho raèng H chuû yeáu toàn taïi đồng vị bền 1H , 2H b Tính phân tử khối loại phân tử H2 bieát Hidro cuõng coù ñvò nhö caâu (a) VI.Thành phần cấu tạo ngtử , đặc điểm các hạt cấu tạo nên ngtử ? VII.Ngtố hóa học,những đặc trưng ngtố hoùa hoïc? VIII Cấu trúc vỏ ngtử ? IX Nguyên tố Ar có đồng vị ứngvới tp%sau : Đồng vị % 40 Ar 90,54 39 Ar 5,46 41 Ar 3,00 Tính ngtử khối trung bình Ar ? 38 Ar 1,00 Tiết Các e chịu lực hút nhân Năng lượng cần để tách e khỏi ngtử khác e đó có thể gần hay xa nhân , e gần nhân liên kết nhân mạnh ,độ bền càng cao (khó tách khỏi ngtử ) ta nói chúng có mức lượng thấp và e xa nhân thì ngược lại Các e ngtử xếp theo quy luật nào ? I LỚP ELECTRON: Tùy mức lượng cao hay thấp, các e phân bố theo lớp.Có tối đa lớp : Lớp e (n) Tên lớp K L M N O P Q Trong lớp , các e có mức lượng gần Số e tối đa lớp = 2n2 Từ lớp N trở sau , số e tối đa là 32 e (như lớp ) II PHÂN LỚP ELECTRON: Mỗi lớp chia thành các phân lớp với số lượng số thứ tự lớp.Có tối đa phân lớp : s , p , d , f III SỐ AO TRONG MỘT PHÂN LỚP: phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp Phân lớp Số obitan ngtử ( AO ) s p d f Số e tối đa phân lớp : 2, , 10, 14 (mỗi obitan chứa e có spin - chiều tự quay - ngược chiều) Lớp n có n2 obitan  2n2 e tối đa lớp Tiết 10,11 1- Electron chiếm các mức lượng nào ? Trình tự các mức lượng 2-Việc phân bố electron tuân theo nguyên lý và qui tắc nào? 3-Cấu hình electron - cách viết cấu hình e KIỂM TRA BÀI CŨ Hoàn thành bảng sau : n lớp phân lớp Số obitan Tổng số obitan L K M N s s, p s, p, d s, p, d,f 1,3 1,3,5 1,3,5,7 16 Dựa vào bảng trả lời các câu hỏi sau : lớp n Ký hiệu K L M phân lớp s s, p s, p, d s, p, d,f 1,3,5,7 Số obitan 1,3 1,3,5 Tổng số obitan N 16 1/ Giới hạn n ? 2/ Công thức tổng quát để tính số AO phân lớp theo n ? số e tối đa lớp ? 3/ Dựa vào đâu có thể biết tổng số phân lớp lớp ? Trường hợp nào là ngoại lệ? Tiết 10, 11 I Năng lượng e ngtử : 1-Mức lượng AO: Mức E xác định e trên AO 2-Trật tự các mức AO : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d … Qui taéc Kleckowski : s s s s s s p p p p p d d d d f f s • II.Các nguyên lý và qui tắc phân bố e ngtử : Nguyeân lyù Pauli : a- Ô lượng tử :Biểu diễn bằng1 ô vuông nhỏ các ô lượng tử ứng với n=1 , n=2 sau : 1s2 2s2 2px 2py 2pz b- Nguyeân lyù Pauli: Treân obitan chæ coù theå coù nhiều 2e chuyển động tự quay khác chiều xq truïc rieâng cuûa moãi e 2- Nguyên lý vững bền: Ở trạng thái bản, ngtử các e chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao 3- Qui taéc Hund : Trong cùng phân lớp , các e tự phân bố trên các obitan cho số e độc thân có chiều tự quay gioáng laø toái ña Vd : Sự phân bố e trên các obitan N ? Củng cố 1/ Mức lượng AO Trong nguyên tử, các electron trên obitan có lượng nào ? Và người ta gọi mức lượng này là gì? Xác định - mức lượng AO 2/ Trật tự các mức lượng AO: Thực nghiệm & Lý thuyết cho thấy : Z tăng các mức lượng AO tăng dần theo trình tự: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d … Nêu nhận xét : a/ Các electron trên cùng phân lớp thì có mức lượng nào? - Có mức lượng xác định - Có lượng b/ Obitan p có obitan là pX , pY , pZ , chúng giống và khác nào ? - Chúng giống mức lượng khác định hướng không gian c/ Thế nào lớp bảo hòa, phân lớp bảo hòa cho vd ? c/ Các e trên cùng lớp có lượng nào ? Gần nhau, tuỳ thuộc vào trạng thái lượng này mà e có khu vực ưu tiên riêng d/ Năng lượng liên kết các e lớp và ngoài với hạt nhân nguyên tử có không ? Không nhau, tuỳ thuộc vào trạng thái lượng này mà e có khu vực ưu tiên riêng và lúc đó người ta nói e gần hạt nhân có lượng thấp và e xa hạt nhân có lượng cao e/ Nếu nguyên tử có lớp e thì lớp nào liên kết với hạt nhân chặt chẽ ? Lớp nào có lượng cao ? lớp 1: liên kết với hạt nhân chặt chẽ Lớp 5: có lượng cao & e lớp ngoài cùng có lượng cao này định tính chất hoá học nguyên tố Những e lớp bị hút mạnh hơn, liên kết chặt chẽ với hạt nhân, ngược lại e xa hạt nhân liên kết với hạt nhân yếu Ý NGHĨA : Các e lớp ngoài cùng định tính chaát hoùa hoïc cuûa moät ngtoá Cuï theå nhö : -Coù e  ngtoá trô -Coù 1- e  Kim loại ( trừ H , He , B ) -Coù 5- e  Phi kim -Coù 4e  n > : Kim loại , 1< n < 4: PK s s s s s s s p p p p p p d d d f f f d d f 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d10 6p6 7s2 … … -Biết tổng số e ngtử Dựa vào phân bố e theo sơ đồ trên ta viết hết e  lớp -Biết số thứ tự chu kỳ và phân nhóm ta có thể dự đoán STT  cấu hình e -Vd : vieát caáu hình e cuûa 17X vaø Y bieát Y thuoäc chu kỳ , nhóm IA ,từ đó cho biết : * X,Ycó bao nhiêu eletron s,p ? bao nhiêu e độc thân ? Bao nhiêu e lớp ngoài cùng ? Phân loại chúng ( KL, PK , Trơ ? ) , X có td Y ? Viết pứ ? Viết cấu hình e của các ngtử Na, N , Cl , Ar Nêu nhận xét : 1/ Tổng số e phân lớp s,p,d, f ( có) 2/ Số e độc thân? 3/ Số e lớp ngoài cùng ? Viết cấu hình e K, Cu, Cr cho biết chúng có chung điểm gì? Thế nào là bán bảo hòa và bảo hòa ? Tieát 12,13 : LT chöông I Tieát 14 : kieåm tra vieát TIEÁT 15,16 I NGUYEÂN TAÉC SAÉP XEÁP NGTOÁ VAØO BAÛNG HTTH: Dựa vào các yếu tố : - Soá ñieän tích nhaân  OÂ - Số lớp e ngtử  Chu kỳ - Số e lớp ngoài cùng  nhóm * e ngoài cùng phân lớp s , p  nhóm A * e ngoài cùng phân lớp d , f  nhóm B BTH II CAÁU TAÏO BAÛNG HTTH : 1.OÂ nguyeân toá : Goàm caùc thaønh phaàn - Kí hiệu và tên ngtố - Số hiệu ngtử - Ngtử khối trung bình - Cấu hình e ngử - Độ âm điện - Các số oxihóa ngtố 27 Ví duï: 58,93 20 40,08 1,88 1,00 Coban {Ar}3d74s2 Canxi {Ar} 4s2 ,3,4 Chu kỳ : Gồm chu kỳ ( chu kỳ nhỏ + chu kỳ lớn ) - Số thứ tự chu kỳ số lớp e - Dãy các ngtố xếp hàng ngang bắt đầu là kim loại kiềm kết thúc là khí trô ( chu kyø I ñaëc bieät chæ coù ngtoá, H coù 1e nhöng khoâng laø kim loại, He 2e ngoài cùng là khí trơ ) - Những ngtố cùng chu kỳ có cùng số lớp e Chu kyø Số lượng ngtố Caáu hình electron Số lớp electron 2 {He}2sa2pb (a= 12 , b = 0 ) {Ne}3sa3pb (a= 12 , b =  ) 18 1sa ( a= 1, ) {Ar}3dx4sa4pb ( a=1,2, b=0  , x=0 11) Nhoùm : a Đn :Tập hợp các ngtố xếp thành cột ,có cấu hình e lớp ngoài cùng tương tự nhautính chất hóa học tương tự b Ploại :Gồm nhóm A ( chứa ngtố s, p và nhómB chứa ngtố d , f ) Bảng HTTH chia thành 18 cột chia thành nhoùm A vaø nhoùm B Moãi nhoùm laø coät ,rieâng nhoùm VIIIB goàm coät Xác định số thứ tự nhóm A  cấu hình e hóa trị vd: nsanpb  stt nhoùm : a+b Xác định số thứ tự nhóm B  cấu hình e hóa trị vd:Cấu hình e hóa trị ngtố d : (n-1)dansb với 0<a<11  stt nhoùm : a+b ( neáu a+b < )  Stt nhoùm: (neáu a+b = 8,9,10)  Stt nhoùm : (a+ b) – 10 ( neáu a + b > 10 ) : Goàm caùc ngtoá d Khi vieát caáu hình e ngtố d cần chú ý ngoại lệ :b=2,a=9 KIM LOẠI CHUYỂN TIẾP Và b=2, a=4  tượng “nửa bảo hòa gấp” Vd : 29Cu , 24Cr Hai hoï ngtoá cuoái baûng :(goàm caùc ngtoá nhoùm f) Hoï Lantan :(14ngtoá) 58Ce  71Lu : t/c gioáng 57La Hoï Actini :(14ngtoá) 90Th  103Lr : t/c gioáng 89Ac Toùm laïi : Ngtoá s  IA,IIA nhöng He  VIIIA Ngtoá p  IIIA  VIIA Ngtoá d  IB  VIIIB 1/ X có phân lớp e ngoài cùng 3p1 Em biết gì X ? 2/ Cation R2+ có cấu hình e ngoài cùng 2p6.Xđ vị trí? 3/ Ngtố Y ck , pn VI HTTH Cho biết cấu tạo ngtử và viết cấu hình e dạng Ô Y ? 4/ Viết cấu hình e ngtử ngtố có Z= 26,47, 29 Xaùc ñònh vò trí cuûa chuùng HTTH ? 5/ Có ngtử Z và V với cấu hình e ngoài cùng 4p2 và3d74s2 Xñ vò trí Z vaø V HTTH ? Lưu ý : Gọi x là tổng số e phân lớp nsb và (n-1)da Neáu a+b <  nhoùm (a+b) Neáu a + b  10  nhoùm VIIIB Neáu a+b > 10  nhoùm (a+b – 10) Để đạt trạng thái bền a+b = thì a = và b =1 vaø a+b = 11 thì a = 10 vaø b =1 Tieát 17 1/ Nhận xét biến thiên electron lớp ngoại bieân qua caùc chu kyø? 2/ Số e lớp ngoài cùng có quan hệ nào với số thứ tự nhóm A ? 3/ Số e ngoài cùng các ngtố nhóm A gọi là soá e hoùa trò 4/ Chứng minh e hóa trị các ngtố nhóm IA và IIA thuộc phân lớp s ? 5/ Tương tự (4) cho các ngtố nhóm IIIAVIIIA I CAÁU HÌNH e CAÙC NGTOÁ NHOÙM A : Số e ngoại biên = số thứ tự nhóm Nguyeân nhaân caùc ngtoá nhoùm A coù hoùa tính gioáng ? •Sau chu kỳ ,cấu hình e số e ngoại biên chúng lập lại cách tuần hoàn •Kết luận : Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e ngtử các ngtố  nguyên nhân biến đổi tính chất chuùng II.CAÁU HÌNH e CAÙC NGTOÁ NHOÙM B: Các ngtố nhóm B thuộc chu kỳ lớn ( ngtố d và f ) goïi laø ngtoá chuyeån tieáp : (n-1) da ns2 ( a=  10 ) •Soá e hoùa trò cuûa caùc ngtoá nhoùm d ,f tính baèng soá e nằm lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cuøng chöa baûo hoøa •Neáu a  thì ngtoá thuoäc nhoùm a+2 Neáu a = 6,7,8 thì ngtoá thuoäc nhoùm VIIIB Neáu a > thì ngtoá thuoäc nhoùm (a – 8) I/ Điền vào chỗ trống cụm từ cần thieát : Các ngtố cùng chu kỳ thì có cùng số … Khi từ đầu đến cuối chu kỳ , số … các ngtố tăng lên Số thứ tự chu kỳ ứng với số … ngtố thuộc chu kỳ đó Trong chu kỳ số … tăng dần , Mở đầu chu kỳ là ngtố … và kết thúc chu kỳ là ngtố … ( trừ chu kỳ I ) Tóm lại ,theo chiều … , cấu hình e ngtử các ngtố biến đổi … II/ mệnh đề nào sau đây không đúng ? a/ Ngtử các ngtố cùng nhóm A thì cùng số e ngoài cùng b/ Số thứ tự nhóm = số e lớp ngoài cùng ngtử ngtố nhóm đó c/ Caùc ngtoá cuøng nhoùm thì coù hoùa tính töông tự d/ Ngtử ngtố thuộc chu kỳ liên tiếp cùng phân nhóm kém lớp e e/ Hoùa tính caùc ngtoá thuoäc cuøng phaân nhoùm A bieán đổi tuần hoàn III/ A là ngtử ngtố thuộc nhóm V , chu kỳ , Trả lời và giải thích : 1/ A có bao nhiêu lớp ngoài cùng ? 2/ A có bao nhiêu lớp e ? 3/ Viết cấu hình e ngtử A ? 4/ Viết cấu hình e ngtử ngtố cùng phân nhoùm cuûa A nhöng thuoäc chu kyø lieân tieáp ( treân và ngtố A ) ? IV/ Điền vào chỗ trống cụm từ caàn thieát: Ngtử ngtố B thuộc chu kỳ , nhóm IIA BTH , B có … lớp ngoài cùng và có … electron Ngtử ngtố thuoäc chu kyø lieân tieáp cuûa B chính laø … và … Những ngtố này có … giống nhöng khaùc veà … Do đó bán kính ngtử chúng …