giao an cau tao nguyen tu 10

Chơng i Nguyên tử ợng * Trong chơng I phần nâng cao là: Khái niệm obitan nguyên tử Sự phân bố electron theo nguyên lý (vững bền, Pauli), quy tắc hund trật tự mức l* Những điểm cần ý là: Kích thớc tiểu phân đợc đo nm (hay A0) Khối lợng tiểu phân đợc đo đơn vị u (hay đvC) Nguyên tử khối tơng đối thờng viết gọn nguyên tử khối thứ nguyên Ngày soạn: 16/8/2010 Tiết 3: Bài 1: thành phần nguyên tử * Những kiến thức biết: - Nguyên tử đợc cấu tạo gồm phần: lớp vỏ hạt nhân; hạt nhân gồm proton notron A Mục tiêu: Kiến thức Biết đợc: - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ electron nguyên tử mang điện tích âm; kích thớc, khối lợng nguyên tử - Hạt nhân gồm hạt proton nơtron - Kí hiệu, khối lợng điện tích electron, proton nơtron Kĩ - So sánh khối lợng electron với proton nơtron - So sánh kích thớc hạt nhân với electron với nguyên tử B Chuẩn bị : Giáo viên chuẩn bị tranh vẽ phóng to vẽ mô hình hình phần mềm mô thí nghiệm : tìm electron, mô hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử (nếu có) C Phơng pháp: Phơng pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với việc sử dụng đồ dùng dạy dọc trực quan D Tiến trình lên lớp: I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ : III Bài : Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1: Vào I thành phần cấu tạo nguyên GV: trình bày nh SGK để dẫn dắt vào bài, tử GV nêu câu hỏi : lớp biết khái niệm Electron nguyên tử, nhắc lại khái niệm nguyên tử ? Nguyên a) Sự tìm electron: mô tả thí nghiệm (SGK) tử đợc tạo thành từ hạt nào? - Tia âm cực truyền thẳng điện trHS: Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hoà điện, ờng bị lệch phía cực dơng điện trờng nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ tạo - Tia âm cực chùm hạt mang điện tích âm, hay nhiều electron mang điện tích âm hạt có khối kợng nhỏ đợc gọi electron, - Nguyên tử đợc tạo thành từ loại hạt : Hạt protron, kí hiệu e hat nơtron, hạt electron Giáo viên viết tóm tắt sơ đồ: nguyên tử: + Hạt nhân (p, n) + Hạt electron GV bổ sung thêm: Nếu HS nêu cha đầy đủ GVdẫn dắt vào bài: nh biết sơ lợc khái b) Khối lợng điện tích electron : niệm nguyên tử gì? Nhng nguyên tử có kích thớc, khối lợng thành phần cấu tạo nh nào? Kích thớc, khối lợng điện tích hạt tạo nên nguyên tử bao nhiêu? Bài học hôm giải đáp đợc câu hỏi Hoat động 2: GV: nêu câu hỏi để đặt vấn đề: - Nêu khái niệm nguyên tử? - Hãy nêu cấu tạo nguyên tử H ?(GV dùng sơ đồ để gợi ý) HS: Bằng kiến thức có từ lớp để trả lời GV: treo sơ đồ TN tìm tia âm cực (H1.1) t/c tia âm cực (H1.2) - Năm 1897, nhà bác học Tôm-Sơn ngời Anh cho phóng điện với hiệu điện 15000 vôn qua hai điện cực gắn vào đầu ống kín rút gần hết không khí (P=0,001 mmHg) thấy huỳnh quang ống thuỷ tinh phát sáng Màn huỳnh quang ống thuỷ tinh phát sáng xuất tia không nhìn thấy từ cực âm sang cực dơng Tia đợc gọi tia âm cực - Khi điện trờng, từ trờng tia âm cực truyền thẳng - Khi có điện trờng, tia âm cực bị lệch phía cực dơng GV: đặt tiếp câu hỏi cho hs: Vậy tia âm cực có đặc điểm gì? (là chùm hạt mang điện tích gì? khối lơng lớn hay nhỏ?) HS: Nghiên cứu sgk để trả lời Hoat động 3: GV: treo sơ đồ hình 1.3- TN chứng minh tồn hạt nhân nguyên tử Năm 1911, Rơ-dơ-pho cộng cho hạt (mang điện tích dơng) bắn vào vàng mỏng dung huỳnh quang đặt sau vàng để theo dõi đờng hạt KQTN cho thấy hầu hết hạt xuyên thẳng qua vàng, nhng có số lệch hớng ban đầu bị bật ngợc trở lại phía sau Em giải thích đợc KQTN trên? HS: Nghiên cứu sgk để giải thích GV giải thích bổ sung: Điều đợc giải thích nguyên tử có cấu tạo rỗng, electron chuyển động tạo vỏ electron bao quanh hạt mang điện tích dơng có kích thớc nhỏ bé so với kích thớc nguyên tử, nằm tâm nguyên tử Hạt mang điện tích dơng hạt nhân nguyên tử Nh vậy, hạt nhân nguyên tử bao gồm các phần tử mang điện dơng tập trung thành điểm có khối lợng lớn Hạt mang điện tích dơng gần đến va phải hạt mang điện tích dơng, có khối lợng lớn nên bị đẩy chuyển động chệch hớng bị bật ngợc trở lại Proton đợc Rơ-dơ-pho phát năm 1916 GV nêu TN: Năm 1932, Chat-vich cộng tác viên Rơ-dơ-pho dùng hạt bắn phá kim loại Beri mỏng phát loại hạt có khối lợng xấp xỉ khối lợng proton nhng không mang điện , đợc gọi nơtron Khối lợng: me = 9,1095 10 31 kg 19 Điện tích: qe = 1,602 10 (quy ớc ) C (culông) Sự tìm hạt nhân nguyên tử Từ TNCM tồn tạ HNNT rút : - Nguyên tử có cấu tạo rỗng - Hạt nhân nguyên tử ( mang điện tích dơng) nằm tâm nguyên tử - Lớp vỏ nguyên tử (mang điện tích âm) gồm electron chuyển động xung quanh hạt nhân Cấu tạo hạt nhân nguyên tử : a) Sự tìm proton : - Proton loại hạt mang điện tích dơng, ion dơng H+, kí hiệu p H H+ + e - Các hạt electron (e) proton (p) có thành phần nguyên tử b) Sự tìm nơtron - Hạt có khối lợng xấp xỉ khối lợng proton nhng không mang điện , đợc gọi nơtron (đợc kí hiệu n) - Các hạt proton nơtron có thành phần hạt nhân nguyên tử nguyên tố (trừ nguyên tử H có p) Lu ý: Điện tích electron proton điện tích nhỏ nên thờng lấy làm đơn vị điện tích nguyên tố kí hiệu -e0, e0 Bảng Hoạt động 4: GV: Từ TN nói trên, cho biết nguyên tử có Đặc tính hạt cấu tạo nên nguyên tử hạt nhỏ bé nào, điện tích chúng sao? Đặc tính Vỏ e Hạt nhân HS: Đó electron (mang điện tích âm), proton(mang hạt e p n điện tích dơng) nơtron (không mang điện tích) Điện tích GV nêu câu hỏi: Hãy so sánh khối lợng proton Khối lợng nơtron so với khối lợng electron? Rút kết luận khối lợng nguyên tử hầu nh tập trung đâu? c) Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: HS: Do mp mn lớn me nhiều (khoảng 1836 lần) -Hạt nhân nằm tâm nguyên tử gồm hạt nên Khối lợng khối lợng nguyên tử hầu hết tập trung proton nơtron hạt nhân -Vỏ nguyên tử gồm electron chuyển động xung quanh hạt nhân -Khối lợng nguyên tử hầu hết tập trung hạt nhân, khối lợng electron không đáng kể mnt = me + mp + mn mp + mn - Nguyên tử trung hoà điện nên số electron = số proton Hoạt động 5: GV đặt vấn đề: Thực nghiệm xác định đợc khối lợng nguyên tử C 19,9206.10-27kg Đó khối lợng tuyệt đối nguyên tử C, có trị số nhỏ.Để thuận tiện cho việc tính toán, ngời ta lấy 1/12 khối lợng nguyên tử C làm đơn vị khối lợng nguyên tử đợc gọi đơn vị cacbon (kí hiệu đvC) Ví dụ: Tính KLNT hiđro theo u biết KLNT 1,6725.10-27 kg Giáo viên: Nếu hình dung nguyên tử nh khối cầu đờng kính nguyên tử vào khoảng 10-8cm (=0,1 nm) đờng kính hạt nhân khoảng 10-3nm Hình dung phóng đại nguyên tử vàng lên tỷ lần đờng kính nguyên tử khoảng 30 cm hạt nhân nguyên tử vàng khoảng 0.003 cm tức nh hạt cát nhỏ Tử tháy nguyên tử có cấu tạo rỗng II kích thớc khối lợng nguyên tử Kích thớc: - Nguyên tử có kích thớc nhỏ, thờng dùng đơn vị đo độ dài nanomet (nm) 0 1nm =10-9 m ; A = 10-10 m ; 1nm =10 A (nguyên tử nhỏ nguyên tử hidro có bán kính khoảng 0,053 nm) - Các nguyên tử khác có kích thớc khác - Kích thớc hạt nhân nhỏ kích thớc nguyên tử nhiều (đờng kính khoảng 10-5 nm) - Kích thớc electron proton nhỏ nhiều (đờng kính khoảng 10-8 nm) Khối lợng: - Để biểu thị khối lợng, ngời ta dùng đơn vị khối lợng nguyên tử, kí hiệu u (còn đợc gọi đvC) 1u khối lợng nguyên tử đồng vị 12 cacbon 12 (nguyên tử có khối lợng 19,9206.10-27kg) 19,9206.10 27 kg 1u = = 1,66005.10 27 kg 12 VD: Tính KLNT hiđro theo u biết KLNT 1,6725.10-27 kg Trả lời: KLNT hiđro theo đvC là: 1,6725.10 27 = 1,08 (đvC) 1.66005.10 27 IV Củng cố: Nguyên tử đợc cấu tạo loại hạt nào? Đặc tính hạt đó? Thí nghiệm chứng minh tồn hạt nhân nguyên tử nguyên tử có cấu tạo rỗng Bài tập lớp 1,2 SGK V Hớng dẫn nhà Học làm tập nhà: 3,4,5( SGK) , 1.12 đến 1.17 (SBT) Chuẩn bị sau: Đọc trớc ***************************************************************************************** Ngày soạn: 18/8/2010 Tiết 4: Bài 2: Hạt nhân nguyên tử nguyên tố hoá học * Những kiến thức biết: - Nguyên tử đợc cấu tạo gồm phần: lớp vỏ hạt nhân; hạt nhân gồm proton notron - Biết cụ thể thành phần cấu tạo nguyên tử A Mục tiêu: Kiến thức Hiểu đợc: - Sự liên quan điện tích hạt nhân, số p số e, số khối số đơn vị điện tích hạt nhân nơtron - Khái niệm nguyên tố hoá học + Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có nguyên tử + Kí hiệu nguyên tử: X X kí hiệu hóa học nguyên tố, số khối (A) tổng số hạt proton số hạt nơtron Kĩ - Xác định đợc số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử số khối nguyên tử ngợc lại B Chuẩn bị : Học sinh: Nắm vững đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử Giáo viên: Các phiếu học tập C Phơng pháp: Phơng pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với việc sử dụng đồ dùng dạy dọc trực quan D Tiến trình lên lớp: I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ : Kiểm tra trình học III Bài : Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1: GV : Cung cấp Phiếu học tập số : 1) Nguyên tử đợc cấu tạo loại hạt nào? 2) Hãy nêu đặc tính hạt cấu tạo nên nguyên tử ? 3) Từ rút kết luận điện tích hạt nhân điện tích loại hạt định? HS: làm phiếu học tập số trả lời câu hỏi GV: nhận xét câu trả lời hs bổ sung thêm GV cho VD Phiếu học tập số 2: 1) Nguyên tử C có proton, nguyên tử nhôm có 13 proton, cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số điện tích hạt nhân số electron nguyên tử ? 2) Nguyên tử nitơ có electron lớp vỏ, cho biết điện tích hạt nhân, số proton nguyên tử nitơ? HS: làm phiếu học tập số vào Hoạt động 2: HS: Đọc SGK cho biết số khối hạt nhân gì? GV cho VD Phiếu học tập số Hạt nhân nguyên tử cacbon có proton nơtron; Hạt nhân nguyên tử nhôm có 13 nơtron 14 proton Hãy xác định số khối nguyên tử cacbon nguyên tử nhôm Số khối nguyên tử Na 23 Biết hạt nhân nguyên tử Na có 12 nơtron Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số điện tích hạt nhân số electron ng tử Na? Hạt nhân nguyên tử oxi có proton nơtron Số khối nguyên tử oxi bao nhiêu? Nguyên tử clo có điện tích hạt nhân 17+, số khối nguyên tử 35 Hỏi hạt nhân nguyên tử có nơtron? Lớp vỏ nguyên tử lu huỳnh có 16 electron Biết số khối 33 Hãy tính số proton, số nơtron nguyên tử Em có nhận xét nguyên tử khối tính theo đvC số khối hạt nhân? Giải thích? I hạt nhân nguyên tử Điện tích hạt nhân Nếu nguyên tử có Z proton, số đơn vị điện tích hạt nhân Z, điện tích hạt nhân Z+ VD: Nguyên tử C có proton, số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử C 6, điện tích hạt nhân 6+.Vỏ electron nguyên tử có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron Số khối (kí hiệu A) Số khối hạt nhân tổng số proton (Z) số nơtron (N) A=Z+N VD: Hạt nhân nguyên tử C có proton nơtron Vậy nguyên tử C có: A = + A = 12 Hạt nhân nguyên tử Al có 13 proton 14 nơtron Vậy nguyên tử Al có: A = 13 +14 A = 27 Coi số nguyên tử khối tính theo đvC xấp xỉ số khối hạt nhân *Số điện tích hạt nhân Z số khối A đợc coi số đặc trng nguyên tử hay hạt nhân (Dựa vào số ta biết đợc cấu tạo nguyên tử) Khối lợng proton nơtron xấp xỉ đvC, mà electron có khối lợng nhỏ nhiều (0,000549 đvC) nên A M (đvC) HS: làm phiếu học tập số vào GV thông báo: Số khối A số điện tích hạt nhân Z số quan trọng nguyên tử, dựa vào số ta biết đợc cấu tạo nguyên tử Hoạt động 3: HS: Đọc SGK, cho biết nguyên tố hoá học gì? II Nguyên tố hoá học GV bổ sung: Tất nguyên tử ntố hoá học có số proton số electron VD nguyên tử có điện tích hạt nhân thuộc nguyên tố O chúng có proton electron GV: Hãy phân biệt khái niệm nguyên tử nguyên tố? GV gợi ý: Nói nguyên tử nói đến loại hạt vi mô gồm hạt nhân lớp vỏ, nói nguyên tố nói đến tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân nh Định nghĩa Nguyên tố hoá học bao gồm nguyên tử có điện tích hạt nhân Những nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân Z có TCHH giống Nói nguyên tử nói đến loại hạt vi mô gồm hạt nhân lớp vỏ, nói nguyên tố nói đến tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân nh Hoạt động 4: HS: đọc SGK cho biết số hiệu nguyên tử gì? Số hiệu nguyên tử cho biết điều gì? GV lấy thêm VD: Số hiệu nguyên tử sắt 26 Nguyên tố Fe đứng thứ 26 bảng tuần hoàn, có 26 proton hạt nhân, có 26 electron vỏ nguyên tử, có số đơn vị điện tích hạt nhân 26 Hoạt động 5: HS: Đọc SGK giải thích kí hiệu nguyên tử ? GV thuyết trình: Vì số điện tích hạt nhân Z số khối A đợc coi số đặc trng nguyên tử nên để kí hiệu nguyên tử, ngời ta thờng đạt kí hiệu số đặc trng bên trái kí hiệu ntố X với số khối A phía trên, số đơn vị điện tích hạt nhân Z phía dới GV lấy thêm VD: Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, số khối, nguyên tử khối, điện tích hạt nhân nguyên tử có kí hiệu sau: 147 N ; 195 78 Pt HS: làm VD vào Số hiệu nguyên tử Số hiệu nguyên tử đợc kí hiệu Z, số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có nguyên tử nguyên tố Số hiệu nguyên tử cho biết: - Số proton hạt nhân ntử - Số đơn vị điện tích hạt nhân ntử - Số electron nguyên tử - Số thứ tự ntố BTH VD: Số hiệu nguyên tử sắt 26 Nguyên tố Fe đứng thứ 26 bảng tuần hoàn, có 26 proton hạt nhân, có 26 electron vỏ nguyên tử, có số đơn vị điện tích hạt nhân 26 Kí hiệu nguyên tử A Kí hiệu nguyên tử : Z X 23 VD: 11 Na , nguyên tử natri có số khối 23, số đơn vị điện tích hạt nhân 11 IV Củng cố: 1) Kiến thức cần nắm đợc: - Sự liên quan điện tích hạt nhân với số proton số electron - Cách tính số khối hạt nhân - Khái niệm nguyên tố hoá học - Mối liên hệ số p, số đơn vị điện tích hạt nhân số electron nguyên tử 2) Hãy cho biết mối liên hệ số proton, số đơn vị điện tích hạt nhân số electron nguyên tử Giải thích cho ví dụ 3) HS chữa 2, (SGK) V Hớng dẫn nhà Học làm tập nhà: BTVN: 3,5 (SGK); 1.18 đến 1.24 (SBT) Chuẩn bị sau: Đọc trớc ****************************************************************************************** Ngày soạn: 20/8/2010 Tiết 5: Bài 3: đồng vị Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình * Những kiến thức biết: - Nguyên tử đợc cấu tạo gồm phần: lớp vỏ hạt nhân; hạt nhân gồm proton notron - Biết cụ thể thành phần cấu tạo nguyên tử - Mối quan hệ hạt - Nguyên tố A Mục tiêu: Kiến thức Biết đợc: Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố Kĩ Giải đợc tập: tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố có nhiều đồng vị, tính tỷ lệ % khối lợng đồng vị số tập khác liên quan B Chuẩn bị : Học sinh: Nắm vững đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử Giáo viên: Tranh vẽ đồng vị hiđro, phiếu học tập C Phơng pháp: Phơng pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với việc sử dụng đồ dùng dạy dọc trực quan D Tiến trình lên lớp: I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ : Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, số khối, nguyên tử khối, điện tích hạt nhân nguyên tử có kí hiệu sau: 1632 S ; 195 78 Pt ? Định nghĩa nguyên tố hoá học Hãy phân biệt khái niệm nguyên tử nguyên tố Vì số điện tích hạt nhân Z số khối A đợc coi số đặc trng nguyên tử hay hạt nhân? Có proton, nơtron hạt nhân nguyên tử sau 16 17 18 1H ; 1H ; 1H ; 8O ; 8O ; 8O Có nhận xét số proton, số nơtron hạt nhân nguyên tử nguyên tố? III Bài : Hoạt động GV - HS Hoạt động : GV : cung cấp Phiếu học tập số có câu hỏi: 37 35 Cho nguyên tử có kí hiệu sau: 17 Cl ; 17 Cl ; 12 13 14 ; 1H C ; C ; C ;1 H ;1 H Tính số proton, số nơtron, số electron, số khối nguyên tử Có nhận xét nguyên tử nguyên tố? * Đọc SGK nêu ĐN đồng vị Các nguyên tử nguyên tố hoá học có số khối khác Sở dĩ nh hạt nhân nguyên tử có số proton nhng khác số nơtron 37 Tại 1735 Cl 17 Cl đợc gọi hai đồng vị nguyên tố clo? Câu hỏi tơng tự ntố cacbon, hiđro Nội dung i đồng vị Đồng vị nguyên tử có số proton nhng khác số nơtron, số khối A khác 37 VD: nguyên tố clo có hai đồng vị 1735 Cl 17 Cl chúng có 17 proton hạt nhân nguyên tử, có 17 electron vỏ electron nguyên tử nhng số nơtron lần lợt 18 20 N.tố Đồng vị Số p Số e Số n Số khối 35 Clo 17 Cl 17 17 18 35 37 17 Cl 17 17 18 37 12 HS: Làm phiếu học tập số vào Cacbon 6C GV: treo tranh vẽ đồng vị hiđro giải 13 6C thích 14 Hầu hết nguyên tố hoá học hỗn hợp 6C nhiều đồng vị Chỉ có số nguyên tố nh Al, F Hiđro H (H) đồng vị Ngoài khoảng 300 đồng vị tồn tự nhiên, ngời ta đIều chế đợc khoảng H (D) 1000 đồng vị nhân tạo 1 H (T) GV lu ý: Do điện tích hạt nhân định tính chât nguyên tử nên đồng vị có số proton nghĩa có điện tích hạt nhân có TCHH giống Tuy nhiên đồng vị nguyên tố hoá học có số nơtron hạt nhân khác nhau, nên có số TCVL khác VD đồng vị 37 17 Cl có tỉ khối lớn, có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ 6 12 6 13 6 14 1 sôi cao đồng vị 1735 Cl GV cho VD: phiếu học tập số Cho nguyên tử có kí hiệu sau: 10 64 11 84 54 109 63 106 40 40 A ; 29 B; C ; 36 D; 26 E ; 47 G; 29 H ; 47 I ;19 K ;18 L Tính số proton, số nơtron, số electron, số khối nguyên tử Các nguyên tử đồng vị nhau? HS: Làm phiếu học tập số vào Hoạt động 2: GV: Đơn vị khối lợng nguyên tử =?(u) HS: 1u GV: Nguyên tử X có khối lợng 40 u nặng gấp lần đơn vị khối lợng nguyên tử? HS: 40lần GV: Gọi 40 u nguyên tử khối II nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình Nguyên tử khối Nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính u (nó cho biết khối lợng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lợng nguyên tử) KLNT = tổng lợng (p + e + n) Do khối lợng electron nhỏ = u 1840 nên Nguyên tử khối Số khối hạt nhân Hoạt động GV nêu vấn đề: Nguyên tử khối Nguyên tử khối 16 O 17 O 18 O =? =? Nguyên tử khối trung bình Nguyên tử khối nguyên tố hoá học nguyên tử khối trung bình hỗn hợp đồng vị, có tính đến tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị Công thức tính: A = aA bB 100 Nguyên tử khối =? Trong đó: A nguyên tử khối trung bình Vậy nguyên tử khối nguyên tố O=? A, B nguyên tử khối đồng vị HS: suy nghĩ tham khảo sgk a, b tỉ lệ % số ntử đồng vị GV thuyết trình: Hầu hết nguyên tố hoá học hỗn hợp nhiều đồng vị Chỉ có số nguyên áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta tố nh Al, F đồng vị Qua phân tích, ngời có: 35.75,3 + 37.24,47 ta nhận thấy tỉ lệ đồng vị nguyên ACl = 35,5 (u) tố tự nhiên không đổi, không phụ thuộc vào 100 hợp chất hoá học chứa đồng vị VD tỉ lệ đồng vị oxi tự nhiên 168 O;178 O;188 O lần lợt 99,76%; 0,04%; 0,20% hay đồng vị 35 17 Cl chiếm AO = 16.99,76 + 17.0,04 + 18.0,2 16 (u) 100 37 17 75,53% Cl chiếm 24,47% Vì vậy, nguyên tử khối nguyên tố hoá học nguyên tử khối trung bình hỗn hợp đồng vị, có tính đến tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị GV: lấy VD Tính nguyên tử khối trung bình clo, oxi IV Củng cố: 1) Đồng vị gì? 2) Nguyên tử khối? Nguyên tử khối trung bình? 3) Phiếu học tập số có ba tập: Tính nguyên tử khối trung bình Ni biết tự nhiên đồng vị Ni tồn theo tỉ lệ: 58 60 61 62 28 Ni 28 Ni 28 Ni 28 Ni 67,76% 26,16% 2,42% 3,66% Đáp số: 58,74 (đvC) Khối lợng nguyên tử Bo 10,812 Mối có 94 nguyên tử 105 B có nguyên tử 115 B ? Đáp số: 406 nguyên tử 11 B Bài SGK V Hớng dẫn nhà Học làm tập nhà: BTVN 1,2,3,5 (SGK) và1.25 đến 1.34 (SBT) Chuẩn bị sau: Đọc trớc ****************************************************************************************** Ngày soạn: 24/8/2010 Tiết 6: Bài 4: Sự chuyển động electron nguyên tử Obitan nguyên tử * Những kiến thức biết: - Nguyên tử đợc cấu tạo gồm phần: lớp vỏ hạt nhân; hạt nhân gồm proton notron - Biết cụ thể thành phần cấu tạo nguyên tử A Mục tiêu: Kiến thức Biết đợc: - Mô hình nguyên tử Bo, Rơ - zơ -pho - Mô hình đại chuyển động electron nguyên tử Obitan nguyên tử, hình dạng obitan nguyên tử s, px , py , pz Kĩ - Trình bày đợc hình dạng obitan nguyên tử s, p định hớng chúng không gian B Chuẩn bị : Giáo viên: Chuẩn bị tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử Rơ-dơ-pho Bo Obitan nguyên tử hiđro Hình ảnh obitan s, p, d (nếu có điều kiện sử dụng phần mềm trình diễn) C Phơng pháp: Phơng pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với việc sử dụng đồ dùng dạy dọc trực quan D Tiến trình lên lớp: I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ : HS1 chữa SGK HS2 chữa bàI SGK HS3 + lớp: Tính nguyên tử khối trung bình argon kali biết thiên nhiên : Argon có đồng vị: 1836 Ar (0,3%);1838 Ar (0,06%);1840 Ar (99,6%) Kali có đồng vị: 1939 K (93,08%);1940 K (0,012%);1941K (6,9%) Từ kết giải thích Ar có số hiệu nguyên tử 18(nhỏ K) nhng lại có nguyên tử khối trung bình lớn K III Bài : Hoạt động GV - HS GV vào : Nh biết vỏ electron nguyên tử gồm electron chuyển động xung quanh hạt nhân Vậy chuyển động electron nguyên tử nh nào? trạng tháichuyển động electron có giống chuyển động vật thể lớn hay không? Hoạt động 1: GV thuyết trình : Treo sơ đồ mẫu hành tinh nguyên tử Rơ-dơ-pho Bo thông báo: Mô hình cho nguyên tử, electron chuyển động quỹ đạo tròn hay bầu dục xác định xung quanh hạt nhân, nh hành tinh quay xung quanh mặt trời Thành công thuyết Bo giải thích đợc quang phổ nguyên tử hiđro Tuy nhiên , mô hình không phản ánh trạng thái chuyển động electron nguyên tử Từ lí thuyết vật lí đại, lí thuyết học lợng tử, ta biết trạng thái chuyển động electron (là hạt vi mô) có khác biệt hẳn chất so với c.động vật thể vĩ mô mà ta thờng quan sát thấy hàng ngày Mô hình nguyên tử Bo dựa định luật học cổ điển tỏ không đầy đủ để giải thích tính chất n.tử HS : Nghe theo dõi sgk Hoạt động 2: GV thuyết trình : dùng tranh đám mây electron nguyên tử hđro, giúp HS tởng tợng hình ảnh xác suất tìm thây electron Trong nguyên tử, electron c/đ nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định Ngời ta nói đến khả quan sát thấy electron điểm không gian nguyên tử Tức nói đến xác suất có mặt electron thời điểm quan sát đợc.Tởng tợng nh que hơng đợc châm lửa, để yên ta nhìn thấy đốm than hồng, nhng huơ thật nhanh ta nhìn thấy sợi dây lửa quan sát thấy đờng electron Từ liên hệ c/đ nhanh electron Nội dung I chuyển động electron nguyên tử Mô hình hành tinh nguyên tử Mô hình cho nguyên tử, electron chuyển động quỹ đạo tròn hay bầu dục xác định xung quanh hạt nhân Tuy nhiên, mô hình không phản ánh trạng thái chuyển động electron nguyên tử nên không giải thích đợc nhiều t/c khác ntử Mô hình đại chuyển động electron nguyên tử, obitan nguyên tử a) Sự chuyển động electron nguyên tử Trong nguyên tử, electron c/đ nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định Ngời ta nói đến xác suất có mặt electron thời điểm quan sát đợc không gian nguyên tử Nếu ta xét xác suất có mặt electron đơn vị thể tích (V nhỏ) giá trị xác suất thu đợc gọi mật độ xác suất có mặt electron 10 xung quanh hạt nhân, ta thấy đám mây electron Nói đám mây electron nhng nhiều electron tạo thành, mà vị trí electron Nói phải là: đám mây xác suất có mặt electron Nếu ta xét xác suất có mặt electron đơn vị thể tích (V nhỏ) giá trị xác suất thu đợc gọi mật độ xác suất có mặt electron Đối với nguyên tử hiđro, mật độ xác suất có mặt electron lớn vùng gần hạt nhân( biểu diễn dấu chấm dày đặc), xa hạt nhân mật độ xác suất có mặt electron nhỏ dần (dấu chấm tha dần) Ngời ta xác định đợc khoảng không gian electron c/đ xung quanh hạt nhân nguyên tử hiđro khối cầu (còn gọi đám mây electron hình cầu)có bán kính khoảng 0,053nm, xác suất có mặt electron khoảng 90% Đối với nguyên tử nhiều electron, c/đ electron tạo thành khoảng không gian có hình dạng khác mây electron khác nhau) Lu ý: nói đám mây electron nhng nhiều electron tạo thành, mà vị trí electron Nói phải :đám mây xác suất có mặt electron Hoạt động 3: GV: Electron có mặt khắp nơi không gian nguyên tử nhng khả không đồng Chẳng hạn nguyên tử hiđro, khả có mặt electron lớn khu vực cách hạt nhân khoảng 0,053nm, xác suất có mặt electron khoảng 90% Ngoài khu vực này, gần xa hạt nhân hơn, electron xuất nhng với xác suất thấp nhiều Ta hiểu: Tập hợp tất điểm mà xác suất tìm thấy electron lớn hình ảnh obitan nguyên tử HS: đọc ĐN obitan nguyên tử SGK GV: biểu diễn obitan nguyên tử cách đơn giản.VD: ngời ta nói hình dạng obitan ntử hiđro khối cầu có đờng kính khoảng 0,1 nm nghĩa gì? HS: trả lời VD Hoạt động GV: treo tranh vẽ hình ảnh obitan s, p, d HS: Hãy nhận xét hình ảnh obitan nguyên tử hiđro GVphân tích: Khi c/đ nguyên tử electron chiếm mức lợng khác đặc trng cho trạng tháI c/đ Những electron c/đ gần hạt nhân hơn, chiếm mức thấp hơn, tức trạng thái bền electron c/đ xa hạt nhân có mức lợng cao Dựa khác trạng thái electron nguyên tử, ngời ta phân loại thành cac obitan s, p, d obitan f b) Obitan nguyên tử (Kí hiệu AO) Electron có mặt khắp nơi không gian nguyên tử nhng khả không đồng Tập hợp tất đểm mà xác suất tìm thấy electron lớn hình ảnh obitan nguyên tử Obitan nguyên tử khoảng không gian xung quanh hạt nhân mà tập trung phần lớn xác suất có mặt electron (khoảng 90%) Để thuận tiện, biểu diễn obitan nguyên tử đờng cong nét liền II Hình dạng obitan nguyên tử Dựa khác trạng thái electron nguyên tử, ngời ta phân loại thành cac obitan s, p, d obitan f Obitan s: có dạng hình cầu, tâm hạt nhân nguyên tử Obitan p: gồm obitan px, py, pz có dạng hình số tám Mỗi obitan có định hớng khác không gian Obitan d, f : có hình dạng phức tạp 11 GV: Dựa vào tranh vẽ, GV phân tích hình ảnh obitan IV Củng cố: 1) Obitan gì? 2) Biểu diễn obitan nh nào? 3) Nêu số hình dạng obitan V Hớng dẫn nhà Học làm tập nhà: BTVN 1,2,3 (SGK) và1.35 đến 1.38(SBT); học sinh làm thêm 1.39 Chuẩn bị sau: Đọc trớc **************************************************************************************** Ngày soạn: 28/8/2010 Tiết 7: Bài 5: Luyện tập: Thành phần cấu tạo nguyên tử Khối lợng nguyên tử obitan nguyên tử * Những kiến thức biết: - Nguyên tử đợc cấu tạo gồm phần: lớp vỏ hạt nhân; hạt nhân gồm proton notron - Biết cụ thể thành phần cấu tạo nguyên tử - Những khái niệm nguyên tử đợc học A Mục tiêu: Kiến thức - Đặc tính cấu tạo hạt cấu tạo nên nguyên tử - Những đại lợng đặc trng cho nguyên tử: Điện tích, số khối , nguyên tử khối - Sự chuyển động electron : Obitan nguyên tử, hình dạng obitan nguyên tử Rèn kĩ - Vận dụng kiến thức thành phần nguyên tử, đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử để giải tập có liên quan - Dựa vào đại lợng đặc trng cho nguyên tử để giải tập đồng vị nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình - Vẽ đợc hình dạng obitan s, p B Chuẩn bị : Giáo viên: Phiếu học tập, bảng câm Học sinh: Ôn lại toàn kiến thức học C Phơng pháp: Phơng pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với việc sử dụng đồ dùng dạy dọc trực quan Học tập theo nhóm, có phiếu học tập D Tiến trình lên lớp: I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ : Kiểm tra trình luyện tập III Bài : Hoạt động 1: Những kiến thức cần nhớ Gv: Phát phiếu học tập số cho hs , yêu cầu hs hoạt động theo nhóm.Tổ ghi ý kiến thành viên nhóm, sau gọi thành viên nhóm trả lời HS: Thảo luận theo nhóm, tổ trởng ghi ý kiến thành viên tổ mình, sau đo em nhóm trả lời Phiếu học tập số 1: Hãy điền thông tin cấu tạo nguyên tử vào chỗ trống 12 Nguyên tử Phiếu học tập số 2: Hãy ghép thông tin cột bên trái với thông tin cột bên phải cho Nguyên tử Obitan nguyên tử Số khối Nguyên tử khối trung bình Obitan s Obitan p Kí hiệu nguyên tử A Không mang điện B Dạng khối cầu C Trung hoà điện D A= Z + N E A= (a A + bB +)/100 G Hình ảnh xác suất electron lớn H hình số tám I ZA X Trả lời: 1C, 2G, 3D, 4E, 5B, 6H Phiếu học tập số 3: Hãy đánh dấu (X) vào câu sai dấu (Đ) vào câu a) Nguyên tử đợc coi nh số khối b) Nguyên tố hoá học gồm nguyên tử điên tích hạt nhân c) Đồng vị nguyên tử nơtron nhng khác số proton d) Số hiệu nguyên tử Z số khối A hai đại lợng đặc trng cho nguyên tử e) Trong nguyên tử số proton số electron số nơtron Gv: Gv yêu cầu hs trả lời câu hỏi từ cho hs nhớ lại kiến thức cũ thông qua tập Hoạt động 2: Bài tập Bài 1: Nguyên tử có tổng số hạt p, n, e 82, tổng số hạt manh điện nhiều tổng số hạt không mang điện 22 hạt Xác định Z, A, kí hiệu nguyên tử X? Giải: Gọi số proton Z, số nơtron N, số electron E Ta có hệ: 2Z + N = 82 2Z N = 22 Suy ra: Z= 26, N=30 A= 56 Gv: Nhấn mạnh cho hs cách đặt ẩn số, nhắc lại cấu tạo nguyên tử Từ tập gợi ý để hs làm bt cho biết tổng số hạt IV Củng cố: 1) Nhấn mạnh lại nội dung kiến thức trọng tâm 2) Nhấn mạnh lại dạng tập trọng tâm V Hớng dẫn nhà Học làm tập nhà: BTVN 1,2,3 (SGK) và1.35 đến 1.41 1.43 (SBT); 13 Chuẩn bị sau: Tiếp tục ôn lại kiến thức làm tập, tiết sau luyện tập chữa tập ***************************************************************************************** Ngày soạn: 28/8/2010 Tiết 8: Bài 5: Luyện tập: Thành phần cấu tạo nguyên tử Khối lợng nguyên tử obitan nguyên tử * Những kiến thức biết: - Nguyên tử đợc cấu tạo gồm phần: lớp vỏ hạt nhân; hạt nhân gồm proton notron - Biết cụ thể thành phần cấu tạo nguyên tử - Những khái niệm nguyên tử đợc học A Mục tiêu: Kiến thức - Đặc tính cấu tạo hạt cấu tạo nên nguyên tử - Những đại lợng đặc trng cho nguyên tử: Điện tích, số khối , nguyên tử khối - Sự chuyển động electron : Obitan nguyên tử, hình dạng obitan nguyên tử Rèn kĩ - Vận dụng kiến thức thành phần nguyên tử, đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử để giải tập có liên quan - Dựa vào đại lợng đặc trng cho nguyên tử để giải tập đồng vị nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình - Vẽ đợc hình dạng obitan s, p B Chuẩn bị : Giáo viên: Phiếu học tập, bảng câm Học sinh: Ôn lại toàn kiến thức học C Phơng pháp: Phơng pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với việc sử dụng đồ dùng dạy dọc trực quan Học tập theo nhóm, có phiếu học tập D Tiến trình lên lớp: I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ : Kiểm tra trình luyện tập III Bài : Hoạt động GV - HS Nội dung Bài 1: Nguyên tử X có tổng số hạt 82, số đơn vị điện Bài tích hạt nhân gần số nơtron Tính số Z, A, viết kí N Gv: Đa điều kiện đồng vị bền 1,524 Từ hiệu nguyên tử X? Z N GV gợi ý: Đa điều kiện đồng vị bền 1,524 suy số nơtron lớn số proton Z Ta có tổng số hạt 82 nên ta có: 2Z+N = 82 N= HS: Suy nghĩ từ điều kiện đồng vị bền để làm toán 82-2Z 82 Z 1,524 Z 23,3 Z 27,3 Do số proton gần số nơtron nên Z=26 A=56 Bài 2: Trong tự nhiên bạc có đồng vị, đồng Bài 2: vị 109Ag chiếm 44%, biết nguyên tử khối trung bình Gọi nguyên tử khối đồng vị thứ Ag A bạc 107,88 Nguyên tử khối đồng vị thứ 14 bao nhiêu? GV: Gợi ý, sau mời hs lên bảng làm HS: Lên bảng làm GV: Chữa tập hs (A>0) Tỉ lệ phần trăm số lợng nguyên tử đồng vị AAg 100 44 = 56% Ta có A= 44.109 + 56.A = 107,88 100 A= 107 Vậy nguyên tử khối đồng vị thứ 107 63 Bài 3: Bài 3: Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: 29Cu 65 Gọi tỉ lệ phần trăm số lợng nguyên tử đồng vị 29Cu Khối lợng nguyên tử trung bình Cu 63,54 Hãy tính thành phần phần trăm khối lợng 2963Cu x (0< x< 100) 63 29Cu CuCl2 biết ACl = 35,5 Tỉ lệ phần trăm số lợng nguyên tử đồng vị GV: Đặt câu hỏi: 65 29 Cu 100- x 1) Phân biệt thành phần % nguyên tử thành x.63 + (100-x)65 phần % khối lợng? Ta có A = = 63,54 2) a,b công thức nguyên tử khối trung bình 100 % nguyên tử hay thành phần % khối lợng x = 73 3) Từ nhận xét rút cách giải tập Vậy tỉ lệ phần trăm số lợng nguyên tử 2963Cu 65 HS: Giải tập vào 29 Cu 73%, 27% GV: Chữa tập lên bảng cho hs theo dõi Do 1mol chất chứa 6,02.1023 nguyên tử (phân tử) nên tỉ lệ số lợng nguyên tử tỉ lệ số mol Nên tỉ lệ phần trăm số mol 2963Cu 2965Cu 73%, 27% Tacó Trong mol CuCl2 chứa mol Cu 1mol Cu gồm 0,73mol 2963Cu 0,27 mol 2965Cu Vậy tỉ lệ phần trăm khối lợng 0,73.63 63,54 + 2.35,5 63 29 Cu CuCl2 100 = 34,18% IV Củng cố: 1) Nhấn mạnh lại nội dung kiến thức trọng tâm 2) Nhấn mạnh lại dạng tập trọng tâm V Hớng dẫn nhà Học làm tập nhà: BTVN 1,2,3 (SGK) và1.35 đến 1.41 1.43 (SBT); Chuẩn bị sau: Ngiên cứu trớc ****************************************************************************************** Ngày soạn: 4/9/2010 Tiết 9: Bài 6: lớp phân lớp electron * Những kiến thức biết: - Nguyên tử đợc cấu tạo gồm phần: lớp vỏ hạt nhân; hạt nhân gồm proton notron - Biết cụ thể thành phần cấu tạo nguyên tử - Những khái niệm nguyên tử A Mục tiêu: Kiến thức 15 Biết đợc: - Khái niệm lớp , phân lớp electron số obitan lớp phân lớp Kĩ năng: - Xác định đợc thứ tự lớp electron nguyên tử, số obitan lớp., phân lớp B Chuẩn bị : Giáo viên: Tranh vẽ hình dạng obitan s, p, d Học sinh: Ôn chuyển động electron nguyên tử C Phơng pháp: Phơng pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với việc sử dụng đồ dùng dạy dọc trực quan D Tiến trình lên lớp: I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ : Thế obitan nguyên tử? Trình bày hình dạng obitan nguyên tử s, p nêu rõ định h ớng khác chúng không gian III Bài : Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1: I Lớp electron GV: Thế mật độ xác suất có mặt electron ? - Trong nguyên tử electron đợc xếp thành Tại electron có khu vực u tiên? lớp, từ HS: Nghiên cứu sgk trả lời - Các electron lớp có lợng xấp xỉ GV: Điêù có liên quan đến lợng electron Trong nguyên tử, electron có - Những electron lớp bị hút mạnh hơn, liên kết với trạng thái lợng lợng định VD nh hạt nhân chặt chẽ Ngời ta nói electron gần ngời có trạng thái sức khoẻ khác Tuỳ nhân có lợng thấp Ngợc lại, electron xa hạt thuộc vào trạng thái lợng này, electron có nhân liên kết với hạt nhân yếu, có lợng cao khu vực u tiên riêng - Số thứ tự lớp electron số nguyên n = 1,2,3,7 GV: Hãy nêu thành phần cấu tạo nguyên tử GV bổ sung: Nguyên tử gồm có hạt nhân mang kí hiệu chữ in hoa: điện tích dơng electron mang điện tích âm Nh n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, hạt nhân hút electron nhờ lực hút tĩnh điện Những electron lớp bị hút mạnh hơn, liên Kí hiệu: K, L, M, N, O, P, Q kết với hạt nhân chặt chẽ Ngời ta nói electron gần nhân có lợng thấp Ngợc lại, electron xa hạt nhân liên kết với hạt nhân Lớp K lớp gần hạt nhân nhất, electron lớp liên kết với hạt nhân chặt chẽ có mức lợng thấp yếu, có lợng cao GV: Số thứ tự lớp electron số nguyên n = 1,2,3,7 kí hiệu chữ in hoa K,L,M GV nêu thêm câu hỏi: Nếu nguyên tử có lớp electron lớp liên kết với hạt nhân cặt chẽ nhất, lớp liên kết với hạt nhân yếu nhất? HS: Nghiên cứu sgk trả lời GV lu ý: Các electron lớp ngoàI hầu nh định TCHH nguyên tố Hoạt động 2: GV nêu câu hỏi: II phân lớp electron Thế phân lớp electron? Các electron có lợng nh - Các electron phân lớp có lợng phân lớp? Các obitan nguyên tử thuộc - Các phân lớp kí hiệu chữ thờng: s, p, d, f Ta phân lớp có đặc đIểm chung? nói phân lớp s, phân lớp p HS: Nghiên cứu sgk trả lời GV: Tuỳ thuộc vào đặc điểm lớp mà Lớp K (n=1) có phân lớp Kí hiệu 1s lớp có hay nhiều phân lớp Các electron Lớp L (n=2) có phân lớp Kí hiệu 1s, 2p Lớp M(n=3) có 16 phân lớp có lợng Các phân lớp kí hiệu chữ thờng: s, p, d, f Nh vậy, lớp thứ n có n phân lớp Hoạt động 3: GV thuyết trình: Trong phân lớp, obitan có mức lợng, khác định hớng không gian Số lợng hình dạng obitan phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp electron - Obitan s có dạng khối cầu, phơng u tiên Nói cách khác, obitan s có cách đinh hớng không gian Nh phân lớp s có obitan s - Obitan p có dạng hình số nổi, nằm dọc theo trục toạ độ, nhận trục toạ độ x, y, z làm trục đối xứng Do obitan p có cách định hớng không gian Nh phân lớp p có obitan kí hiệu px, py, pz Ba obitan p phân lớp định hớng khác không gian, nhng có lợng GV bổ sung: Obitan d có cách định hớng, phân lớp d có obitan Obitan f có hình dạng phức tạp hơn, có cách định hớng nên phân lớp f có obitan Hoạt động 4: GV đặt câu hỏi: Nhắc lại số phân lớp lớp số obitan phân lớp Hãy tính số obitan lớp K, L, M, N Hãy tính khái quát số obitan lớp HS: Nghiên cứu sgk trả lời phân lớp: 3s, 3p, 3d Lớp N(n=4) có phân lớp:4s, 4p, 4d 4f III số obitan nguyên tử phân lớp electron Trong phân lớp, obitan có mức lợng, khác định hớng không gian Phân lớp s: có obitan s, có đối xứng cầu không gian - Phân lớp p: có obitan kí hiệu px, py, pz định hớng theo trục toạ độ x, y, z - Phân lớp d: có obitan phân lớp f có obitan Các obitan phân lớp định hớng khác không gian, nhng có lợng IV Số obitan nguyên tử lớp electron - Lớp K (n=1) có phân lớp 1s: có obitan 1s - Lớp L (n=2) có phân lớp 2s, 2p: có tổng số obitan (1 obitan 2s obitan 2p) - Lớp M (n=3) có phân lớp 3s, 3p, 3d: có tổng số obitan ( có obitan 3s; obitan 3p obitan 3d) Lớp N (n=4) có phân lớp 4s, 4p, 4d, 4f: có tổng số 16 obitan ( có obitan 4s; obitan 4p; obitan 4d obitan 4f ) Nh vậy, lớp thứ n có n2 obitan Chú ý: Số obitan phân lớp không đổi, cho dù phân lớp lớp IV Củng cố: Bà1 (SGK) Hãy cho biết tên lớp electron ứng với giá trị n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, Cho biết lớp lần lợt có phân lớp electron Bài (SGK) Hãy chọn câu trả lời đúng: a Các obitan phân lớp có định hớng không gian b Các obitan phân lớp khác định hớng không gian c Các obitan phân lớp có mức lợng d Các obitan phân lớp có mức lợng xấp xỉ e Các obitan nguyên tử có dạng khối cầu có kích thớc V Hớng dẫn nhà Học làm tập nhà: Bài 1đến (SGK); Bài 1.40 đến 1.44 (SBT), lớp thêm 1.45 đến 1.47 Chuẩn bị sau: Ngiên cứu trớc **************************************************************************************** 17 Ngày soạn: 6/9/2010 Tiết 10: Bài 7: Năng lợng electron nguyên tử cấu hình electron nguyên tử * Những kiến thức biết: - Nguyên tử đợc cấu tạo gồm phần: lớp vỏ hạt nhân; hạt nhân gồm proton notron - Biết cụ thể thành phần cấu tạo nguyên tử - Những khái niệm nguyên tử A Mục tiêu: Kiến thức Hiểu đợc: - Mức lợng obitan nguyên tử trật tự xếp - Các nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử: Nguyên lí vứng bền, nguyên lí Pao li, qui tắc Hun - Cấu hình electron cách viết cấu hình electron nguyên tử - Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố - Đặc điểm lớp electron Kĩ năng: - Viết đợc cấu hình electron dới dạng ô lợng tử số nguyên tố hoá học - Dựa vào cấu hình electron lớp nguyên tử suy tính chất nguyên tố kim loại, phi kim hay khí B Chuẩn bị : Giáo viên: - Tranh vẽ trật tự mức lợng obitan nguyên tử - Bảng cấu hình electron sơ đồ phân bố electron obitan 20 nguyên tố C Phơng pháp: Phơng pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với việc sử dụng đồ dùng dạy dọc trực quan D Tiến trình lên lớp: I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ : Thế lớp, phân lớp electron ? Số obitan nguyên tử phân lớp electron, số obitan lớp electron ? III Bài : Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1: I Năng lợng electron GV: Các electron lớp electron, nguyên tử phân lớp electron có mức lợng nh nào? HS: Mỗi electron có lợng xác định, Mức lợng obitan nguyên tử electron lớp có lợng xấp xỉ Trong nguyên tử, electron obitan có electron phân lớp có mức mức lợng xác định Ngời ta gọi mức lợng lợng mức lợng obitan nguyên tử , gọi tắt mức GV bổ sung: Mối phân lớp electron tơng ứng với lợng AO giá trị lợng xác định electron Nói Trên phân lớp, electron obitan cách khác, electron phân lớp khác có mức lợng obitan thuộc mức lợng Ngời ta gọi mức lợng mức lợng obitan nguyên tử , gọi tắt mức lợng AO 18 - VD Phân lớp 2p có obitan 2p x, 2py, 2pz có định hớng không gian khác nhng có mức lợng obitan Trật tự mức lợng obitan nguyên tử Hoạt động Các mức lợng AO tăng dần theo thứ tự sau: GV: Nghiên cứu hình 1.12 rút trật tự mức 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d lợng obitan n tử Thực nghiệm lí thuyết cho thấy số hiệu NX: Khi điện tích hạt nhân tăng có chèn mức lnguyên tử Z tăng mức lợng AO tăng ợng dần theo thứ tự sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d II nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử Sự phân bố electron nguyên tử tuân theo Hoạt động 3: nguyên lí Pau-li, nguyên lí vững bền quy tắc Hund GV: thông báo tiểu sử thành tích khoa học Nguyên lí Pau-li Pau-li a Ô lợng tử GV: Yêu cầu nghiên cứu SGK cho biết: Để biểu diễn obitan nguyên tử cách đơn giản dùng ô - Ô lợng tử ? vuông nhỏ đợc gọi ô lợng tử - Cách kí hiệu electron ô lợng tử? ứng với n = có obitan 1s ta vẽ ô vuông HS: ứng với n = có obitan 2s ba obitan 2p (2p x, Với n=1, có obitan 1s ta vẽ ô vuông Với n = 2, có 1obitan 2s obitan 2p (2p x, 2py, 2py, 2pz ) ta vẽ ô vuông phân lớp 2s ba ô 2pz) ta vễ ô vuông thuộc phân lớp 2s ô vuông vuông liền phân lớp 2p VD: ô lợng tử ứng với n = n =2 liền thuộc phân lớp 2p, để obitan 2p có mức lợng AO nh nhng cao AO 2s GV: Nghiên cứu SGK cho biết: - Nội dung nguyên lí Pau-li ? HS : Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi GV nêu thêm câu hỏi : Tính số electron tối đa phân lớp lớp? HS trả lời: Lớp n có n2 obitan Theo nguyên lí Pauli, obitan có tối đa electron nên lớp n có tối đa 2n2 electron Obitan: 1s 2s, 2px, 2py, 2pz (các ô vuông giống đợc vẽ với độ cao khác để khác mức lợng phân lớp ) b Nguyên lí Pau-li Trên obitan có nhiều hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều VD : Phân lớp s có obitan nên có tối đa e Phân xung quanh trục riêng electron Khi obitan có electron gọi electron độc thân lớp p có obitan nên có tối đa e Phân lớp d có obitan nên có tối đa 10 e GV thuyết trình : Biểu diễn số electron tối đa phân lớp ô lợng tử Một cách khác, dùng chữ số biểu diễn trạng thái electron: 2p4 Số đứng bên trái lớp n = Số phía bên phải số electron phân lớp 2p 2e ghép đôi e độc thân Số electron tối đa lớp Mỗi obitan có tối đa electron Lớp n có n2 obitan Nên lớp n có tối đa 2n2 electron Số electron tối đa phân lớp e Phân lớp s có obitan nên có tối đa e Phân lớp p có obitan nên có tối đa e Phân lớp d có obitan nên có tối đa 10 e - Biểu diễn số electron tối đa phân lớp ô lợng tử: 19 Số electron tối đa phân lớp s Số electron tối đa phân lớp p Số electron tối đa phân lớp d Số electron tối đa phân lớp f -Biểu diễn trạng thái electron dùng kí hiệu 2p4 Số đứng bên trái lớp n = Số phía bên phải số electron phân lớp 2p - Các phân lớp s2, p6, d10, f14 có đủ số electron tối đa gọi phân lớp bão hoà - Các phân lớp s1, p2, d6, f4 cha đủ số electron tối đa gọi phân lớp cha bão hoà Nguyên lí vững bền trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm lần lợt obitan có mức lợng từ thấp đến cao Hoạt động 4: VD: Nguyên tử hiđro (Z=1) có electron Vì vậy, GV yêu cầu: Đọc SGK cho biết nội dung biểu diễn phân bố electron nguyên tử H nh sau: nguyên lí vững bền? H (Z =1) : 1s1 hay HS : Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi Vận dụng quy tắc Hund để phân bố electron Nguyên tử heli (Z =2) obitan nguyên tử He ( Z =2 ) : 1s2 hay VD: Nguyên tử H (Z=1) có electron, electron chiếm AO-1s có mức lợng thấp Vì biểu diễn phân bố electron Nguyên tử liti (Z = 3) nguyên tử H nh sau: Li ( Z = 3) : 1s2 2s1 hay H (Z =1) : 1s1 hay Biểu diễn phân bố electron nguyên tử He, Li, Tơng tự: Be (Z=4) : 1s22s2 hay Be, B IV Củng cố: Trật tự mức lợng? Nguyên lí Pauli; nguyên lí vững bền? V Hớng dẫn nhà Học làm tập nhà: Học kĩ lí thuyết học 20 Chuẩn bị sau: Ngiên cứu trớc phần lại ****************************************************************************************** Ngày soạn: 7/9/2010 Tiết 11: Bài 7: Năng lợng electron nguyên tử cấu hình electron nguyên tử * Những kiến thức biết: - Nguyên tử đợc cấu tạo gồm phần: lớp vỏ hạt nhân; hạt nhân gồm proton notron - Biết cụ thể thành phần cấu tạo nguyên tử - Những khái niệm nguyên tử A Mục tiêu: Kiến thức Hiểu đợc: - Mức lợng obitan nguyên tử trật tự xếp - Các nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử: Nguyên lí vứng bền, nguyên lí Pau li, qui tắc Hun - Cấu hình electron cách viết cấu hình electron nguyên tử - Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố - Đặc điểm lớp electron Kĩ năng: - Viết đợc cấu hình electron dới dạng ô lợng tử số nguyên tố hoá học - Dựa vào cấu hình electron lớp nguyên tử suy tính chất nguyên tố kim loại, phi kim hay khí B Chuẩn bị : Giáo viên: - Tranh vẽ trật tự mức lợng obitan nguyên tử - Bảng cấu hình electron sơ đồ phân bố electron obitan 20 nguyên tố C Phơng pháp: Phơng pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với việc sử dụng đồ dùng dạy dọc trực quan D Tiến trình lên lớp: I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ : Trật tự mức lợng? Nguyên lí Pauli; nguyên lí vững bền? III Bài : Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1: Quy tắc Hund GV yêu cầu: Đọc SGK cho biết nội dung quy tắc Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho có số electron độc thân tối đa Hund electron phải có chiều tự quay giống HS : Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi GV bổ sung: Để tránh cồng kềnh, ngời ta biểu Ví dụ: C ( Z = 6) : 1s2 2s2 2p2 diễn cao thấp ô lợng tử cần thể mức lợng khác phân lớp electron GV nêu câu hỏi: Vận dụng nguyên lí Pau-li, nguyên lí 1s2 2s2 2p2 vững bền, quy tắc Hund để phân bố electron 2 N ( Z = 7) : 1s 2s 2p nguyên tử O (Z = 8); F (Z=9); N (Z=7) ? HS : Dựa vào nguyên lí học để phân bố electron nguyên tử O (Z = 8); F (Z=9); N (Z=7) 1s2 2s2 2p3 21 Các electron độc thân đợc kí hiệu mũi tên nhỏ chiều quy ớc hớng lên Hoạt động 2: GV: yêu cầu hs Đọc SGK cho biết cấu hình electron gì? Cách viết cấu hình electron ? GV thuyết trình: Quy ớc cách viết cấu hình electron - Số thứ tự lớp đợc viết số - Phân lớp đợc kí hiệu chữ thờng: s, p, d, f - Số electron viết kí hiệu phân lớp nh số mũ Các bớc viết cấu hình electron: - Xác định số e nguyên tử - Các electron phân bố theo thứ tự tăng dần mức lợng AO, theo nguyên lí Pau-li, nguyên lí vững bền quy tắc Hund iii cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron Cấu hình electron biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác Quy ớc cách viết cấu hình electron (SGK) Các bớc viết cấu hình electron: (SGK) VD Na (Z=11) : 1s2 2s2 2p6 3s1 Mg (Z=12) : 1s2 2s2 2p6 3s2 Ar (Z=18) : 1s2 2s2 2p6 3s23p6 K (Z=19) : 1s2 2s2 2p6 3s23p64s1 Fe (Z=26) : 1s2 2s2 2p6 3s23p63d64s2 HS: Viết cấu hình electron nguyên tử Na Hoặc viết gọn là: [ Ar ] 3d 4s (Z=11); Mg (Z=12) ; ar ( Z=20); K(Z=19) ; Fe [ Ar ] kí hiệu cấu hình electron khí đứng (Z=26) trớc Fe GV yêu cầu: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có Z = đến Z=10 (nhóm HS1); Z=11 đến Z =20 (nhóm HS2) Xác định số electron lớp Có nhận xét số electron lớp số hiệu nguyên tử tăng dần? HS: Trả lời yêu cầu gv Hoạt động 3: GV yêu cầu: Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Clo, Natri, cho biết electron gần hạt nhân nhất, xa hạt nhân nhất, electron liên kết với hạt nhân mạnh nhất, yếu nhất? Hs: Các electron lớp K gần hạt nhân nhất, liên kết với hạt nhân mạnh mạnh nhất, electron lớp liên kết yếu với hạt nhân nguyên tử GV đặt câu hỏi: Dựa vào bảng cấu hình electron 20 ntố đầu, cho nhận xét số lợng electron lớp cùng? Trong bảng ntố kim loại, phi kim, khí hiếm? GV bổ sung: Các electron lớp quan trọng chúng dễ tham gia vào việc hình thành liên kết hoá học Do electron định TCHH nguyên tố IV Củng cố: Cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố Viết cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố BTH Đặc điểm electron lớp Trong nguyên tử: - Lớp có tối đa electron - Nguyên tử có electron lớp (trừ He có 2) bền vững, nguyên tử nguyên tố khí - Nguyên tử có 1, 2, electron lớp (trừ B) nguyên tử nguyên tố kim loại - Nguyên tử có 5, 6, electron lớp nguyên tử ntố phi kim - Nguyên tử có electron lớp nguyên tử nguyên tố phi kim (nếu ntố chu kì nhỏ); kim loại (nếu ntố chu kì lớn) Các electron lớp quan trọng, có khả định TCHH nguyên tố Bài 1: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau hai cách: He (Z = 2); N (Z = 7); Mg (Z=12); Ca (Z = 20); Fe (Z=26); Br (Z= 35) a Nguyên tố kim loại phi kim khí hiếm? b Cho biết số lớp electron, số electron độc thân nguyên tử nguyên tố trên? Bài 2: (Bài SGK) Hãy viết cấu hình electron nguyên tử có Z = 20, Z = 21, Z = 22, Z = 24, Z = 29 Cho nhận xét cấu hình electron nguyên tử khác nh nào? Nhận xét: - Cấu hình Z=20 khác với cấu hình lại chỗ phân lớp 3d 22 - Cấu hình Z =24 Z =29 có electron phân lớp 4s; phân lớp 3d bán bão hoà bão hoà Bài 3: Viết cấu hình electron nguyên tử có Z =11, Z= 19 cho biết nguyên tử chúng nh ờng electron lớp có đặc điểm gì? V Hớng dẫn nhà Học làm tập nhà: 1.48 đến 1.54 (SBT) ; đến (SGK) Chuẩn bị sau: Ngiên cứu trớc ****************************************************************************************** Ngày soạn: 11/9/2010 Tiết 12: Bài 8: Luyện tập chơng I A Mục tiêu: Kiến thức Củng cố kiến thức - Thành phần cấu tạo nguyên tử - Những đặc trng nguyên tử - Sự chuyển động electron nguyên tử Khái niệm obitan nguyên tử - Sự phân bố electron lớp, phân lớp theo thứ tự mức lợng nguyên lí, quy tắc - Đặc điểm electron lớp Kĩ năng: - Vận dụng kiến thức cấu tạo nguyên tử, đặc điểm hạt cấu tạo nguyên tử để làm tập cấu tạo nguyên tử - Vận dụng nguyên lí, quy tắc để viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố - Dựa vào đặc điểm lớp electron để phân loại nguyên tố phi kim, kim loại khí B Chuẩn bị : Giáo viên: Hệ thống câu hỏi, tập, cac phiếu học tập Học sinh: Học thuộc lí thuyết, hoàn thành tập nhà C Phơng pháp: Phơng pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với việc sử dụng đồ dùng dạy dọc trực quan D Tiến trình lên lớp: I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ : Kiểm tra trình luyện tập III Bài : I kiến thức cần nắm vững Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị nhà học sinh - Mỗi tổ chia hai nhóm để HS kiểm tra chéo nhau, nhóm tổ trởng tổ phó phụ trách Những HS làm đầy đủ, đợc 10 điểm Những HS làm thiếu, không làm làm sai tập GV ghi tên vào sổ theo dõi cho điểm - GV lấy tổ HS kiểm tra để nhận xét Sau GV thu thập thắc mắc, tập khó để giải đáp luyện tập - GV hệ thống hoá kiến thức hệ thống câu hỏi phiếu học tập sau: Nhóm kiến thức cấu tạo nguyên tử Hoạt động 2: Phiếu học tập số 1 Nguyên tử có thành phần cấu tạo nh đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử? Vì A Z đợc coi số đặc trng nguyên tử Kích thớc hạt nhân nguyên tử lớn hay nhỏ? Ngời ta dùng đơn vị đo gì? Khối lợng nguyên tử hầu nh tập trung đâu? sao? Nhóm kiến thức vỏ nguyên tử Hoạt động 3: Phiếu học tập số Nêu hiểu biết chuyển động electron nguyên tử? Định nghĩa obitan nguyên tử 23 Những electron có mức lợng nh đợc xếp vào lớp, phân lớp? Cách kí hiệu lớp phân lớp electron Số obitan lớp phân lớp, số electron tối đa obitan, lớp, phân lớp ? Nêu nội dung nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử vào mức lợng Nhóm kiến thức nguyên tố hoá học Hoạt động 4: Phiếu học tập số Định nghĩa nguyên tố hoá học, đồng vị Vì phải tính nguyên tử khối trung bình, biểu thức tính? II bàI tập Bài tập thuộc nhóm kiến thức cấu tạo nguyên tử Bài Hãy câu sai số câu sau: a Không có nguyên tử nguyên tố lớp nhiều electron b Có nguyên tố lớp bền vững với electron c Có thể coi hạt nhân nguyên tử hiđro proton d Nguyên tử 37 X có tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện e Tất sai Bài 2: Các phân lớp electron sau, phân lớp bão hoà, phân lớp bán bão hoà? d3, f7, p3, f14 s 1, p5, f9, s2, d10, p6, d5, Bài 3: Biết nguyên tử Fe có 26p, 30n, 26e Hãy: - Tính khối lợng nguyên tử tuyệt đối nguyên tử Fe - Tính nguyên tử khối Fe - Tính khối lợng Fe có chứa kg electron Trả lời: mp = 26.1,6726.10-27 = 43,4876.10-27 (kg) mn = 30.1,6748.10-27 = 50,244.10-27 (kg) - KLNT tuyệt đối sắt: 43,4876.10-27 + 50,244.10-27=93,7316.10-27 (kg) 93,7316.10 27 = 56,4631 (đvC) 1mol Fe = 56,4631kg Nguyên tử khối Fe là: 1,66005.10 27 = 0,109775.10 31 (hạt) - Số electron có kg electron 31 9,1095.10 31 0,109775.10 - nFe = = 70134,8 (mol) 26.6,02.10 23 - mFe=70134,8.56,4631 3960.10-3 (g) = 3960 kg Bài 4: Tính nguyên tử khối trung bình argon kali biết thiên nhiên : Argon có đồng vị: 1836 Ar (0,3%);1838 Ar (0,06%);1840 Ar (99,64%) Kali có đồng vị: 1939 K (93,08%);1940 K (0,012%);1941K (6,9%) Từ kết giải thích Ar có số hiệu nguyên tử 18(nhỏ K) nhng lại có nguyên tử khối trung bình lớn K Bài 5: Một nguyên tố X có đồng vị A1 Z X (92,3%), A2 Z X (4,7%), A3 Z X (3%).Biết tổng số khối đồng vị A A 87, tổng khối lợng 2ô nguyên tử X 5621,4 Mặt khác số nơtron Z2 X nhiều Z1 X đơn vị a Tìm số khối A1, A2, A3 A b Biết đồng vị Z1 X có số proton số nơtron Xác định tên nguyên tố X, tìm số nơtron đồng vị Đáp số: A1=28; A2=29; A3=30 Nguyên tố Si 24 Bài 6: Một nguyên tử R có tổng số hạt loại 115 Số hạt mang điện tích nhiều số hạt không mang điện là 25 hạt Tìm số proton, số khối tên R Đáp số: Br, A=80 Bài 7: Một nguyên tử X có tổng số hạt loại 28 Tìm số proton, số khối tên X Viết cấu hình electron nguyên tử X, X kim loại, phi kim hay khí hiếm? Đáp số: Flo Bài tập thuộc nhóm kiến thức vỏ electron nguyên tử Bài 8: Khi số hiệu nguyên tử Z tăng, trật tự lợng AO tăng dần theo chiều từ trái sang phải trật tự từ thấp lên cao theo nh dãy sau không? 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4f 4p 4d 4f 5s 5p 6s 5d 6p 7s 5f 6d Nếu sai sửa lại cho Đáp số: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d Bài 9: Electron đợc làm đầy phân lớp sau: a) 4s1 b) 3p5 c) 3p6 d) 2p4 e) 6s2 f) 5p5 g) 4f2 Hãy viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử nguyên tố Tính số điện tích hạt nhân nguyên tố Nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích Đối với nguyên tử , lớp electron liên kết với hạt nhân yếu nhất, lớp chặt chẽ nhất? Tìm BTH nguyên tố nào? Nếu dựa vào cấu hình electron nguyên tử xác định đợc nguyên tử khối nguyên tố không sao? Bài 10: Biểu diễn phân bố electron vào obitan nguyên tử trạng thái nh sau có không? Giải thích 1) Các obitan ns (a) 2) (e) (b) (c) Các obitan np (f) (d) (g) *************************************************************************************** 25 [...]... 26.1,6726 .10- 27 = 43,4876 .10- 27 (kg) mn = 30.1,6748 .10- 27 = 50,244 .10- 27 (kg) - KLNT tuyệt đối của sắt: 43,4876 .10- 27 + 50,244 .10- 27=93,7316 .10- 27 (kg) 93,7316 .10 27 = 56,4631 (đvC) 1mol Fe = 56,4631kg Nguyên tử khối của Fe là: 1,66005 .10 27 1 = 0 ,109 775 .10 31 (hạt) - Số electron có trong 1 kg electron là 31 9 ,109 5 .10 31 0 ,109 775 .10 - nFe = = 70134,8 (mol) 26.6,02 .10 23 - mFe=70134,8.56,4631 3960 .10- 3 (g) = 3960... 2 phân lớp 2s, 2p: có tổng số 4 obitan (1 obitan 2s và 3 obitan 2p) - Lớp M (n=3) có 3 phân lớp 3s, 3p, 3d: có tổng số 9 obitan ( có 1 obitan 3s; 3 obitan 3p và 5 obitan 3d) Lớp N (n=4) có 4 phân lớp 4s, 4p, 4d, 4f: có tổng số 16 obitan ( có 1 obitan 4s; 3 obitan 4p; 5 obitan 4d và 7 obitan 4f ) Nh vậy, lớp thứ n có n2 obitan Chú ý: Số obitan trong một phân lớp là không đổi, cho dù phân lớp đó ở lớp... tiện, biểu diễn obitan nguyên tử bằng một đờng cong nét liền II Hình dạng obitan nguyên tử Dựa trên sự khác nhau về trạng thái của electron trong nguyên tử, ngời ta phân loại thành cac obitan s, p, d và obitan f Obitan s: có dạng hình cầu, tâm là hạt nhân nguyên tử Obitan p: gồm 3 obitan px, py, pz có dạng hình số tám nổi Mỗi obitan có sự định hớng khác nhau trong không gian Obitan d, f : có hình dạng... gian - Phân lớp p: có 3 obitan kí hiệu là px, py, pz định hớng theo các trục toạ độ x, y, z - Phân lớp d: có 5 obitan còn phân lớp f có 7 obitan Các obitan của cùng một phân lớp định hớng khác nhau trong không gian, nhng có năng lợng bằng nhau IV Số obitan nguyên tử trong một lớp electron - Lớp K (n=1) có 1 phân lớp 1s: có 1 obitan 1s - Lớp L (n=2) có 2 phân lớp 2s, 2p: có tổng số 4 obitan (1 obitan... y, z làm trục đối xứng Do đó obitan p có 3 cách định hớng trong không gian Nh vậy phân lớp p có 3 obitan kí hiệu là px, py, pz Ba obitan p của cùng một phân lớp định hớng khác nhau trong không gian, nhng có năng lợng bằng nhau GV bổ sung: Obitan d có cách định hớng, phân lớp d có 5 obitan Obitan f có hình dạng phức tạp hơn, có 7 cách định hớng nên phân lớp f có 7 obitan Hoạt động 4: GV đặt câu hỏi:... electron trong nguyên tử, ngời ta phân loại thành cac obitan s, p, d và obitan f b) Obitan nguyên tử (Kí hiệu là AO) Electron có thể có mặt ở khắp nơi trong không gian nguyên tử nhng khả năng đó không đồng đều Tập hợp tất cả những đểm mà tại đó xác suất tìm thấy electron lớn nhất là hình ảnh obitan nguyên tử Obitan nguyên tử là khoảng không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó tập trung phần lớn xác suất có... 3: GV thuyết trình: Trong một phân lớp, các obitan có cùng mức năng lợng, chỉ khác nhau sự định hớng trong không gian Số lợng và hình dạng obitan phụ thuộc vào đặc điểm của mỗi phân lớp electron - Obitan s có dạng khối cầu, không có phơng u tiên Nói cách khác, obitan s chỉ có một cách đinh hớng trong không gian Nh vậy phân lớp s chỉ có một obitan s - Obitan p có dạng hình số 8 nổi, nằm dọc theo các trục... suất tìm thấy electron lớn nhất là hình ảnh obitan nguyên tử HS: đọc ĐN obitan nguyên tử trong SGK GV: biểu diễn các obitan nguyên tử một cách đơn giản.VD: ngời ta nói hình dạng obitan ntử hiđro là một khối cầu có đờng kính khoảng 0,1 nm nghĩa là gì? HS: trả lời VD Hoạt động 4 GV: treo tranh vẽ hình ảnh các obitan s, p, d HS: Hãy nhận xét hình ảnh obitan nguyên tử hiđro GVphân tích: Khi c/đ trong nguyên... trong đó đồng Bài 2: vị 109 Ag chiếm 44%, biết nguyên tử khối trung bình Gọi nguyên tử khối của đồng vị thứ 2 của Ag là A của bạc là 107 ,88 Nguyên tử khối của đồng vị thứ 2 14 bằng bao nhiêu? GV: Gợi ý, sau đó mời 1 hs lên bảng làm HS: Lên bảng làm GV: Chữa bài tập của hs (A>0) Tỉ lệ phần trăm về số lợng nguyên tử của đồng vị AAg là 100 44 = 56% Ta có A= 44 .109 + 56.A = 107 ,88 100 A= 107 Vậy nguyên tử khối... nhiêu phân lớp electron Bài 2 (SGK) Hãy chọn câu trả lời đúng: a Các obitan trong một phân lớp có cùng sự định hớng trong không gian b Các obitan trong một phân lớp khác nhau về định hớng trong không gian c Các obitan trong một phân lớp có cùng mức năng lợng d Các obitan trong một phân lớp có mức năng lợng xấp xỉ nhau e Các obitan nguyên tử có dạng khối cầu và có kích thớc bằng nhau V Hớng dẫn về nhà ... obitan (1 obitan 2s obitan 2p) - Lớp M (n=3) có phân lớp 3s, 3p, 3d: có tổng số obitan ( có obitan 3s; obitan 3p obitan 3d) Lớp N (n=4) có phân lớp 4s, 4p, 4d, 4f: có tổng số 16 obitan ( có obitan... 43,4876 .10- 27 + 50,244 .10- 27=93,7316 .10- 27 (kg) 93,7316 .10 27 = 56,4631 (đvC) 1mol Fe = 56,4631kg Nguyên tử khối Fe là: 1,66005 .10 27 = 0 ,109 775 .10 31 (hạt) - Số electron có kg electron 31 9 ,109 5 .10. .. thành cac obitan s, p, d obitan f Obitan s: có dạng hình cầu, tâm hạt nhân nguyên tử Obitan p: gồm obitan px, py, pz có dạng hình số tám Mỗi obitan có định hớng khác không gian Obitan d, f : có