Kỹ năng - Thiết lập sự chuyển đổi hóa học của các kim loại thành hợp chất vô cơ và ngợc lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ - Rút ra đợc mối quan hệ giữa các chất 3.. Thái độ - Học [r]
(1)Tuaàn 16 Tieát 30 Ngày soạn: 11/11 Chương phi kim – s¬ lîc vÒ b¶ng TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Bài 25 tÝnh chÊt cña phi kim a môc tiªu Kiến thức: Biết đợc - TÝnh chÊt vËt lÝ cña phi kim - BiÕt nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim: T¸c dông víi kim lo¹i, víi hidro vµ víi oxi - Sơ lợc mức độ hoạt động hóa học mạnh, yếu số phi kim Kü n¨ng: - Quan s¸t thÝ nghiÖm, h×nh ¶nh thÝ nghiÖm vµ rót nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim - Viết đợc các phơng trình hoá học theo sơ đồ chuyển hóa phi kim - TÝnh lîng phi kim vµ hîp chÊt cña phi kim ph¶n øng hãa häc Thái độ: - Học tập nghiêm túc, cẩn thận, tiết kiệm hóa chất b chuÈn bÞ + Dông cô: Mçi nhãm gi¸ èng nghiÖm, b×nh thuû tinh miÖng réng chøa clo, èng nghiÖm, dụng cụ điều chế khí H2, đèn cồn, muỗng sắt, kẹp gỗ + Ho¸ chÊt: dd HCl, Zn, quú tÝm, b×nh chøa khÝ Cl2, quỳ tím, nước cất c PHƯƠNG PHÁP - Vấn đáp tìm tòi, hợp t¸c nhóm, thí nghiệm hóa học D hoạt động dạy - học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động I TÝnh chÊt vËt lÝ cña phi kim GV: Yêu cầu HS đọc SGK ? Phi kim tồn trạng thái nào? Thí dụ ? Phi kim có tính chất vật lí nào GV: Chốt lại HS: Tãm t¾t tÝnh chÊt vËt lý cña phi kim qua thảo luận nhóm - Đại diện nhóm trình bày, nhận xét Nêu được:+ Ở điều kiện thường phi kim tồn rắn, lỏng, khí + Không dẫn điện, dẫn nhiệt nhiệt độ nóng chảy thấp + Một số phi kim độc: Brom, Clo, Iôt… Hoạt động Ii TÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim T¸c dông víi kim lo¹i ? Nh¾c l¹i tÝnh chÊt kim lo¹i t¸c dông víi a) NhiÒu phi kim + Kim lo¹i → Muèi phi kim vµ lÊy vÝ dô ⃗0 Na + Cl2 NaCl t (2) Al b) Oxi ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng Fe + O2 Zn + O2 ⃗ t0 ⃗ t0 + 3S ⃗ t0 → + Kim lo¹i Fe ZnO + O2 + O2 Al2S3 Oxit baz¬ ⃗ t Fe3O4 ⃗ t ZnO HS: LÊy vÝ dô kh¸c T¸c dông víi hi®r« HS: Làm thí nghiệm đốt H2 không khí vµ clo GV: YC HS làm TN đốt cháy H O2 vµ clo ⃗ ? NhËn xÐt hiÖn tîng, gi¶i thÝch + Oxi + H2 Níc t0 ? Vì giấy quỳ lại chuyển đỏ ⃗ O2 + H2 t H2 O GV: Th«ng b¸o phÇn nhËn xÐt ⃗ + Clo + H2 t0 ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ⃗ Cl2 + H2 GV: Th«ng b¸o nhiÒu phi kim kh¸c t¸c t HCl dông víi H2 t¹o hîp chÊt khÝ HS: NhËn xÐt hiÖn tîng, gi¶i thÝch, PTHH ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng HS: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ⃗ Br2 + H2 t0 S + H2 ⃗ t0 GV:Gäi HS m« t¶ thÝ nghiÖm S + O2;P + O2 ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng T¸c dông víi Oxi S + O2 4P + O2 ⃗ t0 ⃗ t0 SO2 P2O5 GV: Thông báo và giới thiệu ( SGK), thớ dụ: Mức độ hoạt động hoá học phi kim HS: Nghe vµ ghi bài ⃗ HF (nổ bóng tối) F + H2 ❑ Cl2 + H2 ⃗ a/s HCl I2 + H2 ⃗ đunnóng HBr ⃗ t cao HI C ⃗ t ratcao Br2 + H2 + H2 H ❑2 C Hoạt động cñng cè GV : Gäi HS nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi Bµi tËp: Hoµn thµnh ph¬ng tr×nh ph¶n øng biÓu diÔn sù chuyÓn ho¸ sau H2 S S ⃗ SO2 ⃗ SO3 ❑ ⃗ H2SO4 ❑ ⃗ K2SO4 ❑ ⃗ BaSO4 ❑ ❑ FeS H2S ⃗ ❑ HS: Lµm vµo vë GV: Gäi HS lªn b¶ng ChÊm vë mét sè HS Híng dÉn bµi tËp Bµi tËp nhà: - 1, 2, 3, 4, 5,6 ( SGK Tr: 76 ) và số bài tập SBT (3) - Xem trước bài 24 E RÚT KINH NGHIỆM Tuaàn 16(17) Tieát 31, (*) Ngày soạn: 11/11 Bài 24 «n tËp häc kú I A Môc tiªu Kiến thức - Cñng cè, hÖ thèng hãa l¹i kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« v¬, kim lo¹i §Ó học sinh thấy đợc mối liên hệ đơn chất và hợp chất vô cơ, kim lọai Kỹ - Thiết lập chuyển đổi hóa học các kim loại thành hợp chất vô và ngợc lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ - Rút đợc mối quan hệ các chất Thái độ - Học tập chăm chỉ, tích cực B ChuÈn bÞ - Dông cô: B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót lông C PHƯƠNG PHÁP - Sử dụng câu hỏi và bài tập hóa học, hoạt động nhóm D Hoạt động dạy và học (4) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động I KIẾN THỨC CẦN NHỚ * TIẾT GV: Nªu môc tiªu cña tiÕt «n tËp Sự chuyển đổi kim loại thành các loại GV: Yêu cầu HS th¶o luËn nhãm phiếu hîp chÊt v« c¬: Tõ kim lo¹i cã thÓ chuyÓn hãa thµnh nh÷ng HS Th¶o luËn theo nhãm: lo¹i hîp chÊt v« c¬ nµo? C¸c nhãm trình bày, nhận xét Viết sơ đồ chuyển hóa? Muèi Viết PTHH thực chuyển hóa đó? Baz¬ muèi 1(M1) muèi KL Oxit baz¬ baz¬ M1 M2 Oxit baz¬ Muèi baz¬ GV: NhËn xÐt bµi cña c¸c nhãm Muèi muèi Kết luận thành sơ đồ Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô thµnh kim lo¹i: HS Th¶o luËn theo nhãm: GV: Ph¸t phiÕu häc tËp sè 2: H·y ®iÒn vµo « trèng sau: LÊy VD minh häa, ViÕt PTHH C¸c nhãm trình bày, nhận xét Kim lo¹i GV: NhËn xÐt bµi cña c¸c nhãm Kết luận thành sơ đồ Hoạt động ii BÀI TẬP Bµi tËp1: Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi sau: a) Fe ⃗1 FeCl3 ⃗2 Fe(OH)3 ⃗3 Fe2(SO)3 ⃗4 FeCl3 b)Fe(NO3) ⃗1 Fe(OH)3 ⃗2 Fe2O3 ⃗3 ⃗4 FeCl2 ⃗5 Fe(OH)2 Fe * TIẾT HS:Thảo luận nhóm, hoàn thành yêu cầu giáo viên - Đại diện nhóm trình bày - Nhóm khác nhận xét, bổ sung (5) Bµi tËp3: NhËn biÕt Al, Ag, Fe - LÊy mçi kim lo¹i mét Ýt lµm mÈu thö - Cho c¸c mÈu thö t¸c dông với NaOH MÈu thö nµo cã bät khÝ bay lµ Al 2Al+2 NaOH +2 H2O NaAlO2 + 3H2 (k) - Hai mÈu thö cßn l¹i cho t¸c dông víi HCl ChÊt thö nµo tan vµ cã khÝ tho¸t lµ Fe Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (k) - ChÊt cßn l¹i lµ Ag Bµi tËp 7: - Dïng AgNO3 d cho vµo hçn hîp §ång vµ Bài tập 7: Bạc dạng bột cú lẫn tạp chất Cu, nhôm hoạt động hóa học mạnh nên đẩy Al Bằng phương phỏp húa học, làm nào bạc khỏi dd AgNO3 Thu đợc bạc Lọc dd cú thể thu Ag tinh khiết Cỏc húa chất thu đợc bạc nguyên chất Bµi tËp coi đủ a PTHH Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)(1) Bµi tËp: cho 4,54g hỗn hợp gồm Zn và ZnO(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2O(l)(2) ZnO tác dụng với dd HCl thấy thoát 448 nH ❑2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol Theo PT 1: ml khí thoát (đktc) Tính thành phần phần nZn = nH ❑2 = 0,02mol trăm chất có hỗn hợp ban đầu mZn = 0,02 * 65 = 1,3g Bµi tËp3: NhËn biÕt Al, Ag, Fe Nêu phương pháp nhận biết kim loại Các dụng cụ hóa chất coi đủ Viết các phương trình hóa học để nhận biết m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g % Zn = 1,3 * 100% = 28,6% 4,54 % ZnO = , 24 , 54 * 100% = 71,4% GV: Bao quát các nhóm, uốn nắn nhóm còn yếu - Sau phần trình bày nhóm, GV nhận xét và sửa sai Bµi tËp nhà: - Làm nốt số bài còn lại SGK và số bài tập SBT - Ôn lại các bài đã học, chuẩn bị cho tiết kiểm tra học kỳ E RÚT KINH NGHIỆM Duyệt tuần 16 (6)