Hỗn hợp X gồm 2 muối cacbonat của kim loại thuộc 2 chu kì kế tiếp phân nhóm chính nhóm 2, cho X tác dụng hết với HCl dư thu được 6,72 lít khí đktc và dung dịch Y.. Cô cạn dung dịch Y và [r]
(1)KL + H2O điều kiện thường [1] Cho các KL sau: Na, Ba, Ca, Mg, Fe, Al, Cr KL nào tác dụng với H 2O điều kiện thường? KL nào phản ứng ít? Viết phương trình phản ứng, nêu mối quan hệ số mol OH - dd và số mol khí H2 thu sau phản ứng [2] Cho Na vào các dd sau: HCl, NH 4NO3, AlCl3, NaOH, Ca(OH)2, FeCl2 Trường hợp nào xảy phản ứng? Nêu tượng và viết phương trình phản ứng Nêu thay Na Ba thì tượng có gì khác không? [3] Cho hỗn hợp X gồm Ba, Ca, Na, K vào nước dư, sau phản ứng thu 0,448 lít khí(đktc) và 200 ml ddG a/ Tính pH ddG b/ Muốn trung hòa ddG cần bao nhiêu ml dd gồm HCl 0,1M, H 2SO4 0,1M, HNO3 0,1M c/ Tính khối lượng kết tủa thu cho ddG tác dụng với 100 ml ddH gồm HNO 0,1M và Fe(NO3)3 0,2M [4] Một hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì có khối lượng 8,5g, X phản ứng hết với H2O thu 3,36 l khí H2 (đktc) a/ Xác định A, B b/ Thêm vào 8,5g hỗn hợp X trên kim loại kiềm thổ D hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với H 2O 4,48 l H2 (đktc) và dung dịch E Cô cạn dung dịch E chất rắn Z có khối lượng 22,15g Xác định D và khối lượng D c/ Để trung hoà dung dịch E cần thêm bao nhiêu lít dung dịch F chứa HCl 0,2M và H 2SO4 0,1M Tính khối lượng kết tủa thu [5] Cho 5,05g hỗn hợp gồm K và kim loại kiềm tác dụng với H 2O Sau phản ứng cần dùng hết 250ml dung dịch H2SO4 0,3M để trung hoà hoàn toàn dung dịch thu a/ Xác định kim loại kiềm, biết tỉ lệ khối lượng nguyên tử kim loại kiềm chưa biết và kali hỗn hợp lớn 1/4 b/ Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp [6] Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit nó vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H (ở đktc) Kim loại M là A Na B Ca C Ba D K ’ [7] Hoà tan lượng hỗn hợp gồm kim loại kiềm M, M thuộc chu kì vào H 2O thu dung dịch A và 0,336 lít khí (đktc) Cho HCl dư vào dd A, cô cạn dung dịch thu 2,075 gam muối khan Kim loại M, M’ là: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs [8] Cho 4,6 gam hỗn hợp gồm Rb và kim loại kiềm M tác dụng với H 2O thì thu dung dịch kiềm Để trung hoà lượng kiềm này người ta phải dùng hết 800 ml dung dịch HCl 0,25M 1/ Kim loại kiềm M là: A Li B Na C K D Cs 2/ Thể tích khí thoát cho hỗn hợp phản ứng với H2O 00C và 2atm là: A 4,48 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 3,36 lít [9] Hỗn hợp hai kim loại X và Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm IA Hòa tan hoàn toàn 6,2 gam hỗn hợp vào nước, toàn khí thu cho qua ống đựng CuO nung nóng Sau phản ứng thu 6,4 gam Cu X và Y là A Li và Na B Na và K C K và Rb D Rb và Cs [10] Hoà tan hoàn toàn 17,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm A và oxit nó vào nước ta thu dung dịch B Cô cạn dụng dịch B thì thu 22,4g hiđroxit kim loại khan a/ Định tên kim loại biết thành phần % khối lượng chất hỗn hợp gần b/ Định thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng để trung hoà dung dịch B [11] Hoà tan 6,43 g hỗn hợp hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước 150 g dung dịch và 2,352 lít H2 (đktc) 1/ Tìm hai kim loại A, B và phần trăm khối lượng chúng hỗn hợp 2/ Cần bao nhiêu lít dung dịch H2SO4 0,1 M để trung hoà 150 g dung dịch trên ? [12] Một kim loại M tác dụng với HNO3 loãng thu M(NO3)3, H2O và hỗn hợp khí F chứa N2 và N2O Khi hoà tan 2,16(g) M 0,5 lít dung dịch HNO3 0,6M thu 604,8ml hỗn hợp khí F (đktc) có tỷ khối so với H2 là 18,445 và dung dịch D Mặt khác hoà tan hoàn toàn 8,638g hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên (2) tiếp vào 0,4 lít dung dịch HCl chưa biết nồng độ thu 3427,2 ml H2(đktc) và dung dịch E Trộn dung dịch D với dung dịch E thu 2,34(g) kết tủa 1/ Xác định M và kim loại kiềm 2/ Xác định nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng [13] Một hỗn hợp nặng 2,15(g) gồm kim loại kiềm A và kim loại kiềm thổ B tan hết H 2O thoát 0,448 lít H2 đktc và dung dịch C 1/ Tính thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà nửa dung dịch C 2/ Biết thêm H2SO4 dư vào nửa dung dịch C còn lại thì thu kết tủa nặng 1,165(g) [14] Cho 4,6g hỗn hợp gồm Rb và kim loại kiềm M tác dụng với H 2O(dư) thì thu dung dịch kiềm Để trung hoà dung dịch này người ta phải dùng hết 800ml dd HCl 0,25M 1/ Xác định kim loại M 2/ Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp 3/ Tính V khí thoát cho hỗn hợp kim loại trên tác dụng với H 2O(dư) 00C và 2atm [15] Cho 23 gam Na tác dụng với 100 gam H2O Nồng độ % dung dịch kiềm thu là: A 32,8% B 23,8% C 30,8% D 29,8% [16] Cho 3,9 gam K tác dụng với 101,8 gam H2O thu dung dịch KOH có d = 1,056g/ml 1/ Nồng độ % dung dịch KOH là: A 5,1% B 5,2% C 5,3% D 5,4% 2/ Nồng độ mol dung dịch KOH là: A 1M B 1,5M C 0,5M D 0,75M [17] Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X và 3,36 lít H (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml [18] Cho 21,84(g) K kim loại vào 200(g) dung dịch chứa Fe 2(SO4)3 5%, FeSO4 3,04% và Al2(SO4)3 8,55% khối lượng Sau phản ứng, lọc tách, thu kết tủa A và dung dịch B Nung kết tủa A không khí đến khối lượng không đổi 2/ Tính khối lượng chất rắn thu sau nung kết tủa A 3/ Tính nồng độ % khối lượng các chất tạo thành dung dịch B [19] Cho 27,4 gam Ba vào 500 gam dung dịch hỗn hợp (NH 4)2SO4 1,32% và CuSO4 2%, đun nóng để đuổi hết NH3 Sau kết thúc tất các phản ứng ta thu khí A, kết tủa B và dd C 1/ Thể tích khí A đktc là: A 6,72 lít B 4,48 lít C 8,96 lít D 10,08 lít 2/ Lấy kết tủa B rửa sạch, nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu là: A 31,2215g B 31,2125g C 26,2125g D 26,2215g 3/ Nồng độ % các chất tan C là: A 2,8683% B 3,0505% C 2,8863% D 3,035% [20] Hoà tan mẫu hợp kim Ba - Na (với tỉ lệ số mol n Ba:nNA = 1:1) vào nước dung dịch A và 6,72 lít khí (ở đktc) 1/ Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,1 M để trung hoà 1/10 dung dịch A? 2/ Cho 56ml CO2 (ở đktc) hấp thụ vào 1/10 dung dịch A Tính khối lượng kết tủa tạo thành 3/ Thêm m gam NaOH vào 1/10 dung dịch A ta dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M, kết tủa C Tính m lượng kết tủa C là lớn nhất, bé Tính khối lượng kết tủa lớn nhất, bé [21] Cho 9,2(g) Na vào 200g dung dịch chứa Fe2(SO4)3 4% và Al2(SO4)3 6,84% Sau phản ứng, người ta tách kết tủa và nung đến khối lượng không đổi Tính khối lượng chất rắn thu sau nung và C% các muối tạo thành dung dịch [22] Cho 16 gam hợp kim Ba và kim loại kiềm tác dụng hết với H 2O thu 3,36 lít khí (đktc) và dung dịch A 1/ Thể tích dung dịch HCl 0,5M cần để trung hoà 1/10 dung dịch A là: A 60ml B 120ml C 30ml D Kết khác 2/ Lấy 1/10 A thêm vào đó 99ml dung dịch Na 2SO4 0,1M thấy dung dịch còn dư ion Ba 2+, thêm tiếp 2− ml vào thấy còn dư ion SO Kim loại kiềm là: A Li B Na C K D Rb (3) [23] Hoà tan hoàn toàn 17,88 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm A, B và kim loại kiềm thổ M vào H 2O thu dung dịch C và 0,24 mol khí H bay Dung dịch D gồm H 2SO4 và HCl đó số mol HCl gấp lần số mol H2SO4 1/ Để trung hoà 1/2 dung dịch C cần hết V lít dd D Tổng khối lượng muối tạo thành phản ứng trung hoà là: A 18,64g B 18,46g C 16,48g D 16,84g 2/ Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào 1/2 dung dịch C thu dung dịch E và lượng H 3/4 lượng H2 thu trên ( hoà tan X vào H2O ) Giá trị m là: A 6,48g B 6,84g C 3,42g D 3,24g 3/ Nếu cho V lít dung dịch D tác dụng với dung dịch E thì lượng kết tủa thu nhiều lượng kết tủa tạo phần là: (cho biết M dễ tan nước, MSO không tan) A 6,93g B 6,39g C 9,63g D 9,36g (4) [24] (ĐHA-2010) Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu dung dịch X và 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl và H 2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là : Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng các muối tạo là A 12,78 gam B 14,62 gam C 18,46 gam D 13,70 gam [25] Nguyên tố M thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn Hoà tan 23,29 gam kim loại M 300ml nước thu dung dịch Y và có 3,808 lít khí (đktc) bay Tính nồng độ phần trăm dung dịch Y? A 8,97 % B 9,01 % C 17,94 % D 19,38 % [26] Ion M+ có số proton là 11 Cho 6,9gam M tan a gam nước thu dung dịch X có nồng độ 25% Công thức hiđroxit cao M và giá trị a là A KOH ; 41,25 gam B NaOH ; 41,1 gam C NaOH ; 41,4 gam D KOH ; 41,1 gam [27] Cho 16g hỗn hợp Ba và kim loại kiềm tác dụng hết với H2O ta thu dung dịch A và 3,36 l H2 (đktc) a/ Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl để trung hoà 1/10 dung dịch A b/ Cô cạn 1/10 dung dịch thì thu bao nhiêu gam chất rắn [28] Hoà tan hoàn toàn 17,2g hỗn hợp kim loại kiềm A và oxit nó vào H 2O thu dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 22,4g hiđroxit khan Xác định kim loại và khối lượng chất hỗn hợp [29] Hoà tan 10,8g hỗn hợp kim loại gồm kim loại kiềm và oxit nó H 2O thu 500g dung dịch B Để trung hoà dung dịch B cần 200ml dung dịch H2SO4 1M Xác định kim loại [30] Hoà tan 46 gam hỗn hợp gồm Ba và kim loại kiềm thuộc chu kì vào nước thu dung dịch D và 11,2 lít khí (đktc) Nếu thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dd D thì dung dịch sau phản ứng chưa kết tủa hết ion Ba 2+ 2− Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dd D thì dung dịch sau phản ứng còn dư ion SO Kim loại A, B là: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs [31] Hoà tan 1,4 gam kim loại kiềm vào 100 gam H 2O thu 101,2 gam dd bazơ Kim loại đem hòa tan là: A Na B K C Rb D Li [32] Hoà tan 19,5 gam kim loại kiềm vào 216 ml H 2O thu dd kiềm có nồng độ 10% Kim loại kiềm là: A Li B Na C K D Rb [33] Hoà tan 19,32 hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì vào H 2O thu 5,9136 lít khí đo 27,30C, 1atm Hai kim loại kiềm đó là: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs [34] Cho 10,1 gam hỗn hợp gồm K và kim loại kiềm M tác dụng hết với H 2O dung dịch Y Để trung hoà dung dịch Y cần 250 ml dd hỗn hợp H2SO4 0,3M và HCl 0,6M Biết nK < 4nM Kim loại M là: A Li B Na C Rb D Li, Na [35] Cho 17 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm tác dụng hết với H 2O thu 6,72 lít H2 (đktc) và dung dịch Y 1/ X gồm: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs 2/ Thể tích dung dịch HCl 2M cần để trung hoà dung dịch Y là: A 200 ml B 250 ml D 300 ml D 350 ml [36] Cho gam hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M tác dụng với H 2O thu V lít khí (đktc) và dung dịch X Trung hoà X cần 800 ml dung dịch HCl 0,25M 1/ Kim loại M là: A Li B K C Rb D Cs 2/ Giá trị V là: A 1,12 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 3,36 lít [37] Hoà tan hoàn toàn 17,88 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm A, B và kim loại kiềm thổ M vào nước thu dung dịch C và 0,24 mol khí H bay Dung dịch D gồm H 2SO4 và HCl đó số mol HCl gấp lần số mol H2SO4 1/ Để trung hoà ứng trung hoà dung dịch C cần hết V (lít) dung dịch D Tính tổng khối lượng muối tạo thành sau phản (5) 2/ Hoà tan hoàn toàn m (gam) Al vào dung dịch C thu dung dịch E và lượng H lượng H2 thu trên (khi hoà tan X vào nước) Tính m? 3/ Nếu cho V (lít) dung dịch D tác dụng với dung dịch E thì lượng kết tủa thu nhiều lượng kết tủa tạo phần là bao nhiêu gam? Cho biết M dễ tan nước, MSO4 không tan, Al=27; S=32; O=16; Cl=35,5 [38] Hoà tan 4,25 g hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào H 2O dung dịch A Để 10 trung hoà dung dịch A cần 150 ml dung dịch HCl 0,1 M Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu bao nhiêu gam muối khan KL + ddaxit [1] Cho 4g kim loại kiềm thổ phản ứng với 200 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch A và 2,24 lít khí (đktc) Xác định kim loại kiềm thổ [2] Cho m(g) kim loại kiềm phản ứng với 200ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch A và 4,48 lít H (đktc) Sục 3,36 lít CO2 (đktc) vào dung dịch A, sau phản ứng xẩy hoàn toàn cô cạn dung dịch thu 25,4g hỗn hợp muối khan Xác định kim loại kiềm và tính khối lượng m [3] Cho 20,2g hỗn hợp hai kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp phản ứng với 150ml dung dịch HCl 1,5M thu dung dịch A và 3,36 lít H2 (đktc) a/ Xác định hai kim loại kiềm và tính nồng độ mol/lít các chất dung dịch A b/ Để trung hoà dung dịch A cần bao nhiêu lít dung dịch B chứa HCl 0,5M và H 2SO4 0,5M [4] Cho 6,2g hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kì phản ứng với 500ml dung dịch HCl thu dung dịch A và 2,24 lít H2 (đktc) Cho dung dịch A phản ứng với 100ml dung dịch AlCl 0,3M thu 1,56g kết tủa Xác định kim loại kiềm và nồng độ mol/ lít dung dịch HCl đã dùng [5] X, Y, Z là nguyên tố chu kì bảng tuần hoàn Tổng số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử nguyên tố trên là 36 Lấy 10,1 gam hỗn hợp X, Y, Z (có tỉ lệ mol là 1:1:2) tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu thể tích H2 (ở đktc) là A 8,96 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 10,08 lít [6] X là nguyên tố kim loại Trong loại nguyên tử X có tổng số các hạt là 58 Cho m gam X vào 0,2 lít dung dịch HCl nồng độ 1M thu 6,72 lít khí (đktc) và 0,2 lít dung dịch Y Nồng độ mol muối dung dịch Y là: A 1M B 3M C 1,5M D 0,75M Muối cacbonat [1.1] Viết các phương trình phản ứng các trường hợp sau: a/ Cho ddNa2CO3 tác dụng với: ddCa(OH)2, ddBaCl2, HNO3, Na, Ba b/ Chứng minh tính lưỡng tính NaHCO3 c/ Nung hh gồm NaHCO3, Na2CO3, KHCO3, NH4HCO3, CaCO3 đến khối lượng không đổi d/ Cho ddNaHCO3 tác dụng với ddKOH, Ba(OH)2 [1.3] Trừ muối cacbonat trung hòa KL nhóm IA, còn lại hầu hết muối cacbonat trung hòa khác kém bền với nhiệt Khi nhiệt phân thì thu oxit KL và khí CO Viết pt nhiệt phân các muối sau: K 2CO3, CaCO3, MgCO3, FeCO3, FeCO3 kk [2.1] Muối hiđrocacbonat KL nhóm IA bị nhiệt phân trạng thái rắn, KL nhóm IIA bị nhiệt phân đun nóng dd Viết pt đun nóng các dd sau: KHCO 3, Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, Mg(HCO3)2, dd gồm Ca2+, Cl-, HCO32[2.2](B-2010) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào các dung dịch: CaCl 2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa là A B C D [2.2] Chỉ dùng quỳ tím, hãy nhận biết các dd sau: Na 2CO3, HCl, KHCO3, NaCl, NaOH [3.7] Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO3, MgCO3 và Al2O3 với số mol chất thu chất rắn X và khí Y Hoà tan chất rắn X vào nước dư thu dung dịch Z và kết tủa V Sục khí Y vào dung dịch Z thu sản phẩm là: A Al(OH)3 và BaCO3 B Ba(AlO2)2 và Ba(HCO3)2 C Al(OH)3 và Ba(HCO3)2 D Ba(AlO2)2 và BaCO3 [3.7] Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Na 2O, CaCl2 và NaHCO3 có cùng số mol vào nước dư, sau kết thúc thí nghiệm thu dung dịch X Chất tan có X là: (6) A NaCl B Ca(HCO3)2, NaOH và NaCl C NaOH và NaCl D NaOH + 2[1.2] Khi cho ddH tác dụng với ddCO3 tùy theo cách tiến hành phản ứng mà có thể có phản ứng khác Viết phản ứng dạng phân tử và dạng ion thu gọn các trường hợp sau: a/ Cho từ từ đến dư ddHCl vào ddNa2CO3, sau thời gian thấy có khí thoát b/ Cho từ từ ddNa2CO3 vào ddHCl đổ dd vào nhau, thấy có khí thoát c/ Cho từ từ ddHCl vào ddX gồm K2CO3 và NaHCO3 d/ Cho từ từ ddX trên vào ddHCl [4.1](A-2009) Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V là A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 [4.2](A-2010) Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 là A 0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010 [4.3](A-2007) Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) và dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) [4.7] Hấp thụ hết 4,48 lít CO (đktc) 200 ml dung dịch KOH aM , thu dung dịch X , thêm từ từ hết dung dịch có chứa 0,4 mol HCl vào thấy thoát 2,24 lit CO ( đktc) Giá trị a là A 2,5 B.2,0 C.3,0 D 1,5 [3.7] Hoà tan hoàn toàn 13,8 gam muối cacbonat kim loại kiềm R 2CO3 110 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng còn dư axit dung dịch và thể tích khí thoát V vượt quá 2016 ml 1/ Muối R2CO3 là: A Li2CO3 B Na2CO3 C K2CO3 D Rb2CO3 2/ Giá trị V1 là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít 3/ Hoà tan 13,8 gam muối R2CO3 trên vào nước, thêm từ từ dung dịch HCl 1M đủ 180 ml, thu V lít khí Giá trị V2 là: A 2,016 lít B 1,792 lít C 2,24 lít D Không xác định [3.7] Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại phân nhóm chính nhóm II dd HCl dư thu V lít khí (đktc) và dung dịch chứa 3,17 gam muối khan 1/ Giá trị V là: A 0,448 lít B 0,672 lít C 0,224 lít D 0,896 lít 2/ Hai kim loại là: A Be, Mg B Ca, Ba C Ba, Sr D Mg, Ca [3.7] Hoà tan 19,75 gam muối hiđrocacbonat vào nước Dung dịch thu cho tác dụng với H 2SO4 vừa đủ, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 16,5 gam muối sufat trung hoà khan 1/ Công thức muối hiđrocacbonat là: A NaHCO3 B NH4HCO3 C Ca(HCO3)2 D KHCO3 2/ Trong bình kín dung tích 2,8 lít chứa 3,95 gam muối trên Nung bình để muối bị phân huỷ hoàn toàn giữ nhiệt độ bình 3000C thì áp suất bình là: A 2,517atm B 2,751atm C 2,571atm D 2,715atm [2.3] Cho hhH gồm(Na2CO3, NaHCO3, NH4HCO3) Tiến hành các thí nghiệm sau với cùng 26,9 gam hhH - Nhiệt phân đến khối lượng không đổi thì thu V1 lít hh khí và G, 15,9 gam chất rắn L - Tác dụng vừa đủ với 400 ml ddHCl 1M, thu V2 lít khí Q a/ Tính khối lượng chất hhH b/ Tính V1, V2 đktc [3.1] Một dd X chứa 0,2 mol Na +; 0,1 mol Ca2+; x mol HCO3- và y mol Cl- Cô cạn dd X lấy chất rắn mang nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng 17,08 gam Giá trị x và y là A 0,24 mol và 0,16 mol B 0,25 mol và 0,15 mol C 0,16 mol và 0,24 mol D 0,2 mol và 0,2 mol + + [3.3] Có 500 ml dung dịch X chứa Na , NH4 , CO32- và SO42- Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl thu 43 gam kết tủa Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 8,96 lít khí NH Các phản ứng hoàn toàn, các thể tích khí đo đktc Tính tổng khối lượng muối có 300 ml dung dịch X ? (7) A 71,4 gam B 23,8 gam C 86,2 gam D.119 gam [3.4](A-2010) Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc các phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng là A 0,08 và 4,8 B 0,04 và 4,8 C 0,14 và 2,4 D 0,07 và 3,2 [3.5](A-2010) Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na +; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 mol HCO3- và 0,001 mol NO3- Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a là A 0,180 B 0,120 C 0,444 D 0,222 [3.6](B-2010) Dung dịch X chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3- và Cl-, đó số mol ion Cl- là 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu m gam chất rắn khan Giá trị m là A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 [3.7] Hấp thụ hết V lít CO2 ( đktc) dung dịch có chứa 0,35 mol Ba(OH) thu kết tủa, thêm tiếp dung dịch Ca(OH)2 dư vào, thấy kết tủa xuất hiện, tổng khối lượng kết tủa hai lần là 83,95 gam Giá trị V là: A 15,68 B 11,2 C 13,44 D 10,08 Fe O x y [3.7] Nung nóng 18,56 gam hỗn hợp A gồm FeCO và oxit sắt không khí tới phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí CO và 16 gam oxit sắt Cho khí CO hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 15,76 gam kết tủa Fe O x y là: A Fe O 1/ Công thức B FeO C Fe3O4 D FeO và Fe3O4 2/ Thể tích dung dịch HCl 2M ít phải dùng để hoà tan hoàn toàn 18,56 gam A là: A 0,6 lít B 0,16 lít C 0,24 lít D 0,48 lít [4.9] Trộn 100 ml dung dịch Na2CO3 x M với lượng vừa đủ 100 ml dung dịch gồm FeCl 0,1M và Fe2(SO4)3 0,15M thu 4,28 gam kết tủa Giá trị x là : A 0,200 B 0,146 C.0,6 D 0,300 [4.10] Trộn dung dịch K2CO3 vừa đủ với V ml dung dịch FeCl 0,1M và Fe2(SO4)3 0,15M , phản ứng kết thúc , khối lượng nước lọc thu có khối lượng nhỏ tổng khối lượng hai dd trước trộn là 34,6 gam Giá trị V là A 400 B 500 C.200 D.300 [3.2] Cho m gam hỗn hợp Na, Na 2O , NaHCO3 , Na2CO3 phản ứng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 10% , phản ứng kết thúc , thu dung dịch X chứa muối trung hòa có nồng độ % là 13,598 và 22,4 lít hỗn hợp khí Y , tỉ khối Y so với H2 là 17,8 Cô cạn X 113,6 gam rắn khan Giá trị m là A 68 B.96 C.106 D 87 [3.7] Dung dịch A gồm Na2CO3 và NaHCO3 - Lấy 25 ml A cho tác dụng với 100 ml dd HCl 1M Lượng HCl dư trung hoà 14 ml dd NaOH 2M - Lấy 25 ml dd A cho tác dụng với dd BaCl dư, lọc bỏ kết tủa cho nước lọc tác dụng vừa đủ với 26 ml dd HCl 1M Nồng độ muối 25 ml dung dịch A là: A 0,92M ; 1,4M B 0,92M ; 1,04M C 0,75M ; 1,5M D 0,75M ; 1,25M [3.7] Hoà tan hỗn hợp gồm 23,5 gam CaCO3 và 8,4 gam MgCO3 vào HCl dư thu dd X và V lít khí (đktc), cô cạn dung dịch X và điện phân nóng chảy muối khan thu m gam kim loại catot và V lít khí (đktc) anot 1/ Giá trị m là: A 11,8g B 18,1g C 9,64g D 9,46g 2/ Giá trị V2 là: A 7,045 lít B 7,405 lít C 7,504 lít D 7,054 lít 3/ Giá trị V1 là: A 8,96 lít B 11,2 lít C 6,72 lít D 7,504 lít [3.7] Hỗn hợp X gồm muối cacbonat kim loại thuộc chu kì phân nhóm chính nhóm 2, cho X tác dụng hết với HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y và điện phân nóng chảy muối khan thu 15 gam kim loại catot và V lít khí (đktc) anot 1/ Hai muối là: (8) A BeCO3, MgCO3 B MgCO3, CaCO3 C CaCO3, SrCO3 D CaCO3, BaCO3 2/ Giá trị V là: A 4,48 lít B 8,96 lít C 3,36 lít D 6,72 lít [3.7] Cho 8,8 gam hỗn hợp A gồm FeCO3 và CaCO3 vào bình kín dung tích không đổi chứa 0,01 mol O Nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn, hỗn hợp chất rắn B và khí C Cho B phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch HNO 6,72% thu dung dịch D và khí NO 1/ Khối lượng các chất A là: A m FeCO3 3g ; m CaCO3 5,8g m 3,48g ; m 5,32g B m FeCO3 5,8g ; m CaCO3 3g m 5,32g ; m 3,48g CaCO3 CaCO C FeCO3 D FeCO3 2/ Khối lượng muối tạo thành dung dịch D là: A 17,02g B 17,2g C 15,46g D 15,64g 3/ Thể tích khí NO (đktc) là: A 0,224 lít B 0,112 lít C 0,075 lít D 0,0224 lít [3.7] Hỗn hợp A gồm M2CO3 và BaCO3 (M là kim loại kiềm) Cho 10 gam A tác dụng vừa đủ với HCl 0,4M thấy thoát 1,344 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch thu hỗn hợp muối B Điện phân nóng chảy B thu V lít khí (đktc) anôt và kim loại catôt Cho hỗn hợp kim loại này hoà tan vào nước sau đó cho tác dụng với dung dịch (NH4)2SO4 dư thu khí C và 9,32 gam kết tủa 1/ Kim loại M là: A Li B K C Na D Rb 2/ Thể tích dung dịch HCl đã dùng là: A 0,3 lít B 0,6 lít C 0,15 lít D 0,224 lít 3/ Khối lượng kim loại thu catot là: A 6,4g B 4,6g C 5,94g D 5,49g 4/ Giá trị V là: A 2,688 lít B 0,672 lít C 1,344 lít D 1,12 lít [3.7] Hoà tan 115,3 gam hỗn hợp X gồm MgCO và RCO3 500 ml dd H2SO4 loãng ta thu dd A, chất rắn B và 4,48 lít khí CO (đktc) Cô cạn dd A thu 12 gam muối khan Mặt khác đem nung chất rắn B đến khối lượng không đổi thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) và chất rắn B1 1/ Biết hỗn hợp ban đầu số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3 Kim loại R là: A Ca B Fe C Ba D Cu 2/ Nồng độ mol dung dịch H2SO4 đã dùng là: A 0,2M B 0,4M C 0,8M D 0,3M 3/ Khối lượng B là: A 110,5g B 122,5g C 125,2g D 115g 4/ Khối lượng B1 là: A 85,8g B 58,8g C 88,5g D Kết khác [3.7] Cho 10,6 gam Na2CO3 vào 12 gam dung dịch H 2SO4 98% thu bao nhiêu gam dung dịch Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu bao nhiêu gam chất rắn A 18,2g ; 14,2g B 18,2g ; 16,16g C 22,6g ; 16,16g D 7,1g ; 9,1g [3.7] Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO 3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với HCl thấy thoát 0,448 lít khí (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch là: A 151,22g B 116,22g C 161,22g D 115,22g [3.7] Cho a gam hỗn hợp gồm BaCO3, CaCO3 tác dụng hết với V ml dung dịch HCl 0,4M thấy giải phóng 4,48 lít CO2 (đktc) Dẫn khí thu vào dung dịch Ca(OH)2 dư 1/ Khối lượng kết tủa thu là: A 10g B 15g C 20g D 25g 2/ Thể tích HCl cần dùng là: A 1,5 lít B lít C 0,5 lít D lít 3/ Giá trị a nằm khoảng: A 10g < a < 20g B 20g < a < 35,4g C 20g < a < 39,4g D 20g < a < 40g [3.7] Nung 2,9 gam FeCO3 bình kín dung tích lít không đổi chứa đầy oxi Sau nung làm nguội sản phẩm đến nhiệt độ ban đầu thì áp suất là p, biết áp suất ban đầu là atm 1/ Giá trị p là: (9) A 1,21atm B 1,28atm C 1,12atm D 1,82atm 2/ Khối lượng chất rắn sau nung là: A 1,8g B 4g C 2g D 1g [3.7] Khi cho gam cacbonat kim loại có hóa trị không đổi tác dụng với axit thu 8,2 gam muối nitrat kim loại đó Công thức cacbonat kim loại là: A MgCO3 B CaCO3 C CuCO3 D ZnCO3 [3.7] Khi phân huỷ 4,84 gam hỗn hợp NaHCO3 và KHCO3 thì thu 0,56 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng muối hỗn hợp ban đầu là: A m KHCO3 4g ; m NaHCO3 0,84g m 3g ; m B m KHCO 1,84g ; m NaHCO 3g 1,84g m 0,84g ; m 4g NaHCO NaHCO3 C KHCO D KHCO3 [3.7] Khi cho 5,44 gam hỗn hợp CaCO và MgCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4 loãng thu 7,6 gam hỗn hợp muối sunfat khan và V lít khí CO2 (đktc) 1/ Giá trị V là: A 2,24 lít B 1,68 lít C 1,344 lít D 1,12 lít 2/ Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là: A m CaCO3 2,94g ; m MgCO3 2,5g m 2,49g ; m 2,5g B m CaCO3 2,5g ; m MgCO3 2,94g m 2,5g ; m 2,49g MgCO3 MgCO3 C CaCO3 D CaCO3 [3.7] Cho V lít khí (đktc) CO hấp thụ vào lít dung dịch Ba(OH) tạo thành 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, đun nóng dung dịch lại thu thêm 29,55 gam kết tủa 1/ Nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 là: A 0,35M B 0,3M C 0,175M D 0,15M 2/ Giá trị V là: A 44,8lít B 33,6lít C 11,2lít D 22,4lít [3.7] Hoà tan gam hỗn hợp muỗi cacbonat và hiđrocacbonat cùng kim loại hóa trị I vào H 2O Thêm HCl vừa đủ thu 0,672 lít khí (đktc) Kim loại hóa trị I là: A Li B Na C K D Rb [3.7] Hàm lượng kim loại muối cacbonat là 40% thì muối sunfat hàm lượng kim loại này là: A 20% B 70,59% C 29,41% D 80% [4.4] Hoà tan a gam hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 vào nước để 400 ml dung dịch X Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X, thu dung dịch Y và 1,008 lít khí (đktc) Cho Y tác dụng với Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Giá trị a là? A 13,20 B 10,60 C 21,03 D 20,13 [4.5] Cho từ từ 100 gam dung dịch NaHSO vào 100 gam dd Na2CO3 thu 198,90 gam hỗn hợp Nếu đổ 100 gam dd Na2CO3 vào 100 gam dung dịch NaHSO thì thu 197,80 gam hỗn hợp Mặt khác thêm tù từ 50 gam dung dịch NaHSO vào 100 gam dd Na2CO3 thì thu 150 gam hỗn hợp Hãy tìm C% dung dịch ban đầu [4.6] Cho từ từ đến hết 25 gam dung dịch HCl 14,6% vào 100 gam dung Na 2CO3 a% , phản ứng kết thúc , thu 125 gam dung dịch X Nếu cho từ từ đến hết 30 gam dung dịch HCl 14,6% vào 100 dung dịch Na 2CO3 a% thì thu 129,12 gam dung dịch Y Nếu cho dd Ba(OH) dư vào X , khối lượng kết tủa thu là m gam Giá trị m là A 19,70 B 29,55 C 9,85 D 23,64 [4.8] Cho m gam hỗn hợp Na 2CO3, K2CO3 vào 55,44 gam H2O 55,44ml dd A có d = 1,0822g/ml Cho dd HCl 0,1M từ từ vào dd A và luôn khuấy thấy thoát 1,1 gam khí CO và còn lại dd B, cho dd B tác dụng với dd Ca(OH)2 dư thu 1,5 gam kết tủa a/ Tính m b/ Tính thể tích dd HCl 0,1M đã dùng ? c/ Tính C% dd A Bài tập CO2(SO2) + dd kiềm [1.1] Viết phương trình phản ứng các trường hợp sau: (10) a/ Cho CO2 vào ddNaOH và làm ngược lại b/ Cho CO2 vào ddCa(OH)2 và làm ngược lại c/ Cho CO2 vào dd hỗn hợp gồm NaOH, Ca(OH)2 d/ Cho CO2 vào dd hỗn hợp gồm K2CO3, KOH [1.2] Cho CO2 vào ddNaOH, nêu mối quan hệ số mol OH- và số mol CO2 để thu các sản phẩm [1.3] Cho V lít CO2(đkc) vào 200 ml ddNaOH 1M Tính khối lượng muối thu các trường hợp sau: a/ V = 6,72 lít b/ V = 3,36 lít c/ V = 2,464 lít [1.4] Cho 0,14 mol CO2 vào ddCa(OH)2 có chứa x mol Ca(OH) Tính khối lượng kết tủa thu và độ tăng giảm khối lượng dd thu so với khối lượng dd trước phản ứng trường hợp sau: a/ x = 0,11 mol b/ x = 0,08 mol [1.5] Cho 11,2 lít CO2(đktc) vào 200 ml ddBa(OH)2 xM, sau phản ứng hoàn toàn thu 59,1 gam kết tủa Tính x [2.1] Cho V lít CO2(đktc) vào 200 ml ddCa(OH)2 1M Tính V các trường hợp sau: a/ Thu lượng kết tủa nhỏ b/ Thu lượng kết tủa lớn c/ Thu 10 gam kết tủa [2.2] Cho V lít CO2(đktc) vào 200 ml dd gồm Ca(OH)2 1M, KOH 1M Tính V các trường hợp sau: a/ Thu lượng kết tủa nhỏ b/ Thu lượng kết tủa lớn c/ Thu 10 gam kết tủa [2.3] Sục V lít CO2 (đktc) vào dung dịch hỗn hợp chứa x mol KOH và y mol Ca(OH) Để kết tủa thu là cực đại thì giá trị V là A V = 22,4.y B V = 22,4.(x+y) C 22,4.y ≤ V ≤ (y +0,5 x ).22,4 D 22,4.y ≤ V ≤ (x + y).22,4 [2.4](ĐHA-2011) Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x là : A 2,00 B 0,75 C 1,00 D 1,25 [2.5] Cho 0,5 mol CO2 vào 200 ml dd gồm(Ba(OH)2 1M, Ca(OH)2 1M, NaOH 2M) Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng [3.1] Cho 28,4 gam hỗn hợp X gồm MgCO3 và CaCO3 vào dd HCl dư , toàn khí CO2 thoát hấp thụ vào dd chứa 0,3 mol Ca(OH) , lúc này lượng kết tủa thu là lớn Vậy % khối lượng CaCO X là : A 29,58 B 70,42 C 36,76 D 64,52 [3.2] Cho từ từ CO2 đến hết 2,24 lít khí CO2 ( đktc) vào dung dịch có chứa 0,0 mol KOH và 0,1 mol K 2CO3 ,thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl2 dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là A 19,7 B 9,85 C 29,55 D 39,4 [3.3](ĐHB-2011) Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K 2CO3 0,2M và KOH x mol/lít, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là : A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 [3.7] Cho lít hỗn hợp khí CO2, N2 (đktc) từ từ qua dung dịch KOH thu 2,07 gam K 2CO3 và gam KHCO3 Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp trên là: A 14% B 20% C 24% D 28% [3.4] Hấp thụ hết 4,48 lít CO ( đktc) vào dung dịch có chứa a gam Ca(OH) thu m gam kết tủa Nếu hấp thụ hết 4,704 lít CO ( đktc) vào dung dịch chứa a gam Ca(OH) thu m gam kết tủa Nếu hấp thụ hết 2,464 lít CO ( đktc) dung dịch có chứa a gam Ca(OH) , khối lượng kết tủa thu là : A B C D [3.5] Hấp thụ hết 1,792 lít CO2 ( đktc) dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 thu m gam kết tủa, dùng 2,464 lít CO2 thì thu 0,625 m gam kết tủa Giá trị a là (11) A 7,40 B.8,88 C 10.36 D 5,92 [4.1] Cho 53,1 gam hỗn hợp K, Ca, K2O, CaO vào nước dư thu dung dịch X ( X chứa 28 gam KOH ) và 5,6 lít H2 (đktc) Dẫn 17,92 lít CO chậm qua X , phản ứng kết thúc thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 60 B 80 C.72 D.50 [4.2] Hấp thụ hết V lít CO2 dd có chứa 0,08 mol Ca(OH) ta thu gam kết tủa, lọc kết tủa, thu lấy phần nước lọc, khối lượng phần nước lọc tăng so với khối lượng dd Ca(OH) ban đầu là 4,16 gam Giá trị V là A 0,448 B 3,136 C 3,360 D 4,480 [4.3] Hỗn hợp X gồm CO và NO có tỉ khối với hiđro 14,5 V lít hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 1,6 gam oxi hỗn hợp Y Cho Y sục vào 200 ml dung dịch NaOH 2M ta 200 ml dung dịch a/ Thành phần % theo khối lượng CO và NO hỗn hợp X là A 50 và 50 B 60 và 40 b/ Số lượng chất tan dung dịch là A chất B chất C 48,27 và 51,73 D 56,42 và 43,48 C chất D chất [4.4] Hòa tan 174 gam hỗn hợp gồm hai muối cacbonat và sunfit cùng kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư Toàn khí thoát hấp thụ tối thiểu 500 ml dung dịch KOH 3M Xác định kim loại kiềm? A Li B Na C K D Rb Nước cứng [1.1] Một cốc nước có chứa 0,01 mol Na +;0,01 mol Mg2+; 0,02 mol Ca2+, 0,02 mol Cl- và 0,05 mol HCO3- Nước cốc là A nước cứng tạm thời và vĩnh cửu B nước cứng tạm thời C nước cứng vĩnh cửu D nước mềm [1.1] Một loại nước có hoà tan 0,04 mol Na + 0,006 mol Ca2+ 0,008 mol Mg2+ 0,03 mol HCO3- và a mol Cl- Giá trị a và tính cứng nước là A 0,024, tính cứng tạm thời C 0,038, có tính cứng tạm thời B 0,038, tính cứng tạm thời và vĩnh cửu D 0,024, tính cứng vĩnh cửu [1.1] Tìm khối lượng Na2CO3 đủ để làm mềm 200 m nước cứng có chứa Ca(HCO3)2 và MgCl2 với nồng độ là 162 mg/l và 19 mg/l? A 25,44kg B 24kg C 24,45kg D 24,5kg [1.1] DdX có chứa ion: Ca2+, Mg2+, Ba2+, Cl- (0.1 mol), NO3- (0,2 mol) Thêm dần V lít ddK 2CO3 1M vào ddX đến lượng kết tủa lớn V có giá trị là A 150ml B 300ml C 200ml D 250ml [1.1] Trong cốc nước cứng chứa a mol Ca 2+, b mol Mg2+ và c mol HCO3- Nếu dùng nước vôi có nồng độ Ca(OH)2 pM để làm giảm độ cứng nước thì người ta thấy thêm V lít nước vôi vào cốc, độ cứng nước cốc là nhỏ Biểu thức tính V theo a, b, p là ba A p 2(b a) p B b 2a p C ba D p [1.1] Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na +, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO−3 và 0,02 mol Cl¯ Nước cốc là A Nước mềm B Nước cứng tạm thời C Nước cứng vĩnh cửu D Nước cứng toàn phần [1.1](CĐ-2011) Một cốc nước có chứa các ion : Na+ (0,02 mol), Mg2+ (0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol), Cl- (0,02 mol), HCO3- (0,10 mol) và SO42- (0,01 mol) Đun sôi cốc nước trên phản ứng xảy hoàn toàn thì nước còn lại cốc A có tính cứng toàn phần B có tính cứng vĩnh cửu (12) C là nước mềm D có tính cứng tạm thời Bài tập tổng hợp [1.1] Cho 100 gam dung dịch NH4HSO4 11,5% vào 100 gam dung dịch Ba(OH) 13,68% và đun nhẹ Tính thể tích khí mùi khai bay (quy đktc) và khối lượng kết tủa thu được? Biết tính axit HSO -4 > NH+4 A 2,24 lít khí và 23,3 gam kết tủa B 2,24 lít khí và 18,64 gam kết tủa C 1,792 lít khí và 18,64 gam kết tủa D 1,344 lít khí và 18,64 gam kết tủa [1.1] Một dung dịch có chứa Na + 0,4 mol, NH+4 x mol, SO2-4 0,2 mol, Cl- 0,1 mol và NH+4 x mol Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 vào dd trên và đun nóng thu 23,3 gam kết tủa và V lít khí NH bay (đktc) Xác định V? A 5,60 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 2,24 lít (13) (14)