Đang tải... (xem toàn văn)
- Các ống dẫn nước cứng lâu ngày có thể bị đóng cặn, làm giảm lưu lượng của. nước.[r]
(1)Bài 26 KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ
1 KIM LOẠI KIỀM THỔ
(2)I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
II TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III TÍNH CHẤT HỐ HỌC
(3)B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI
(4)C NƯỚC CỨNG
1 Khái niệm 2 Tác hại
3 Cách làm mềm nước cứng
(5)A KIM LOẠI KIỀM THỔ
(6)- Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA của bảng tuần hồn, gồm ngun tố beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) Ra (Ra)
- Cấu hình electron lớp ns2 (n số thứ tự lớp) Be: [He]2s2; Mg: [Ne]2s2; Ca: [Ar]2s2;
Sr: [Kr]2s2; Ba: [Xe]2s2
Ca
(7)II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Màu trắng bạc, dát mỏng
- Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi kim loại kiềm thổ có cao kim loại kiềm tương đối thấp
(8)III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
- Các nguyên tử kim loại kiềm thổ có lượng ion hố tương đối nhỏ, kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Be đến Ba
M - 2e → M2+
(9)1 Tác dụng với phi kim 2 Tác dụng với axit
a)Với HCl, H2SO4 loãng
b) Với HNO3, H2SO4 đặc
3 Tác dụng với nước: Ở nhiệt độ thường Be không khử nước, Mg khử chậm Các kim loại cịn lại khử mạnh nước giải phóng khí H2.
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
2Mg + O0 2 2MgO+2 -2
2Mg + 2HCl0 +1 MgCl+2 2 + H0 2
4Mg + 5H0 2+6SO4(đặc) 4MgSO+2 4 + H2-2S + 4H2O
(10)B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI 1 Canxi hiđroxit
Ca(OH)2 cịn gọi vơi tơi, chất rắn màu trắng, tan nước Nước vơi
là dung dịch Ca(OH)2
Hấp thụ dễ dàng khí CO2:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O nhận biết khí CO2
Ứng dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp: sản xuất NH3, CaOCl2,
(11)CaCO3 t0 CaO + CO2
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
t0
2 Canxi cacbonat
Chất rắn màu trắng, không tan nước, bị phân huỷ nhiệt độ cao.
(12)CaSO4.2H2O 1600C CaSO4.H2O + H2O
thaïch cao sống thạch cao nung
CaSO4.2H2O 3500C CaSO4 + 2H2O thạch cao sống thạch cao khan
3 Canxi sunfat
Trong tự nhiên, CaSO4 tồn dạng muối ngậm nước CaSO4.2H2O gọi
là thạch cao sống.
Thạch cao nung:
(13)Ca(HCO3)2 t0 CaCO3 + CO2 + H2O
Mg(HCO3)2 t0 MgCO3 + CO2 + H2O C NƯỚC CỨNG
1 Khái niệm:
- Nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ được gọi nước cứng.
- Nước chứa ít khơng chứa các ion Mg2+ Ca2+ gọi
nước mềm.
Phân loại:
a) Tính cứng tạm thời: Gây nên muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2.
Khi đun sôi nước, muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 bị phân huỷ → tính cứng bị mất.
b) Tính cứng vĩnh cửu: Gây nên muối sunfat, clorua canxi magie Khi đun sôi, muối không bị phân huỷ.
(14)2 Tác hại
- Đun sôi nước cứng lâu ngày nồi hơi, nồi bị phủ lớp cặn Lớp cặn dày 1mm làm tốn thêm 5% nhiên liệu, thậm chí gây nổ.
- Các ống dẫn nước cứng lâu ngày bị đóng cặn, làm giảm lưu lượng
nước.
- Quần áo giặ nước cứng xà
phịng khơng bọt, tốn xà phịng làm áo quần mau chóng hư hỏng kết tủa khó tan bám vào quần áo.
- Pha trà nước cứng làm giảm
(15)3 Cách làm mềm nước cứng
Nguyên tắc: Làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+
trong nước cứng.
a) Phương pháp kết tủa Tính cứng tạm thời:
- Đun sơi nước, muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 bị phân huỷ tạo muối cacbonat không tan Lọc bỏ kết tủa → nước mềm.
- Dùng Ca(OH)2, Na2CO3 (hoặc Na3PO4). Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O Ca(HCO3)2 + Na2CO3→ CaCO3↓ + 2NaHCO3
Tính cứng vĩnh cửu: Dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4).
(16)b) Phương pháp trao đổi ion
- Dùng vật liệu polime có khả trao đổi ion, gọi chung nhựa cationit Khi qua cột có chứa chất trao đổi ion, ion Ca2+ Mg2+ có nước cứng vào lỗ trống cấu trúc polime, chỗ cho ion Na+ H+ cationit vào dung dịch
(17)CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (tan)
Ca2+ + 2HCO3
-MgCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 (tan)
Mg2+ + 2HCO3 -4 Nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch
Thuốc thử: dung dịch muối khí CO2
Hiện tượng: Có kết tủa, sau kết tủa bị hồ tan trở lại.
Phương trình phản ứng:
Mg2+ + → MgCO 3↓