hop chat cua cacbon thao giang truong

Axit cacbonic vµ Muèi cacbonat Cacbon mononooxit TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt ho¸ häc TÝnh chÊt TÝnh chÊt ho¸ häc TÝnh chÊt vËt lý.. Cacbon ioxit Đ.[r]



Cacbon có mức số oxi hoá nào? Cho số

hợp chất thể số oxi hố cacbon?

KiĨm tra bµi cị.

-4 0 +2 +4

H2CO3

N i dung Ộ bµi häc

Axit cacbonic vµ Muèi cacbonat Cacbon mononooxit TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt ho¸ häc TÝnh chÊt TÝnh chÊt ho¸ häc TÝnh chÊt vËt lý

Cacbon ioxitĐ

§iỊu chÕ §iỊu chÕ øng dông

I TÝnh chÊt vËt lÝ

A Cacbon monooxit (CO)

- Trạng thái: - Màu sắc: - Mùi vị:

- Tỉ khối so với khơng khí: - Nhiệt độ hoá lỏng, hoá rắn: - Độ bền nhiệt:

- Tính độc:

……… ……… ……… ……… ……… Khí Không màu Không vị

dCO/kk= 28/29

RÊt bỊn víi nhiƯt

t0

s = -191,50C; t

0

® = - 205,50C

II TÝnh chÊt ho¸ häc

A Cacbon monooxit (CO)

Sục khí CO vào n ớc, axit dung dịch kiềm khơng có phản ứng

®iỊu kiƯn th êng Chøng tá CO loại oxit nào?

1 Là oxit không tạo muối (oxit trung tính):

- Không tác dụng với n ớc, axit, dung dịch kiềm - Không có axit t ơng ứng.

2 Tính khử:

- Cháy không khí:

- Cháy kh«ng khÝ:

- Khư nhiỊu oxit kim lo¹i ( sau Al ) :

- Khư nhiỊu oxit kim lo¹i ( sau Al ) :

CO + CuO to CO

2 + Cu

Xác định số oxi hoá cacbon

Xác định số oxi hoá cacbon

trong CO, từ dự đốn tính chất

trong CO, từ dự đốn tính chất

ho¸ häc cđa nã?

ho¸ häc cña nã?

ptp : 2CO(k) + O

III §iỊu chÕ:

A Cacbon monooxit (CO)

HH22SOSO44®, t®, t00 HCOOH

HCOOH  CO + H CO + H22O O

1

1

Trong phßng thÝ nghiƯm

Trong phßng thÝ nghiƯm

:

:

2

2

Trong c«ng nghiƯp:

Trong c«ng nghiƯp:

Cho n ớc qua than nung đỏ : C + H2O   CO + H2

hoặc thổi kk qua than nung đỏ C + O2  CO2

Em biÕt g× vỊ Hiệu ứng nhà

Em biết Hiệu ứng nhà

kính? Thủ phạm gây

kính? Thủ phạm gây

hiƯu øng nhµ kÝnh lµ chÊt

hiƯu øng nhµ kÝnh lµ chÊt

nµo?

Cháy rừng ,các đám cháy lớn:

Khí thải cơng nghiệp

Núi băng tan nam cực

Lũ lụt Lũ lụt

I TÝnh chÊt vËt lý

B Cacbon đioxit (CO2)

- Trạng thái, màu sắc:

- Tỉ khối so với không khí: .

- Khả hoà tan:

- Sự hoá lỏng hoá rắn:

Chất khí không màu

dCO2/kk = 44/29

Tan kh«ng nhiỊu n íc

-CO2 lỏng khơng màu, linh động - CO2 rắn dễ thăng hoa tạo môi ttr ờng

lạnh khô (gọi n ớc đá khơ)

1

CO

2

kh«ng cháy không trì cháy

của nhiỊu chÊt.

II TÝnh chÊt ho¸ häc

B Cacbon đioxit (CO2)

Dựa vào tính chất hoá học

Dựa vào tính chất hoá học nµo cđa

CO

CO22 mµ ng êi ta dùng bình mà ng ời ta dùng b×nh khÝ CO

2 CO2 oxit axit.

- Tác dụng với n ớc t¹o dd axit cacbonic CO2 + H2O

- Tác dụng với dung dịch kiềm CO2 + Ca(OH)2

-Tác dụng với oxit bazơ -CO2 + CaO

II Tính chất hoá học

B Cacbon đioxit (CO2)

CO

CO

22

thuộc loại oxit nào,

thuộc loại oxit nào,

nó có tính chất hoá học gì?

nó có tính chất hoá học gì?

H2CO3

1 Trong phßng thÝ nghiƯm.

CaCO3 + 2HCl

III §iỊu chÕ

B Cacbon ®ioxit (CO2)

CaCl2 + H2O + CO2

Máy sản xuất CO2 tinh khiết (lỏng) từ dầu diesel Mỗi giờ:

- Thu: 500kg CO2 - Hao: 210L diesel 159kwh điện

- Đốt than , dầu mỏ, khí thiên nhiên…

Lµ axit bền tồn dung dịch loÃng, dễ bị phân hủy

H2CO3

Trong dung dịch ph©n li hai nÊc

I.Axit cacbonic (H2CO3).

C Axit cacbonic vµ muèi cacbonat

H2O + CO2

H2CO3 H+ + HCO

3

-HCO3- H+ + CO

3

2-H2CO3 t¹o hai muèi:

+ Muèi cacbonat chøa ion CO32- ( VD:

+ Muèi hi®rocacbonnat chøa ion HCO3- (VD:

Na2CO3, CaCO3…)

1 TÝnh chÊt.

a TÝnh tan.

II Muèi cacbonat:

C Axit cacbonic muối cacbonat

Dựa vào bảng tính tan, em

Dựa vào bảng tính tan, em

h·y nhËn xÐt nh÷ng muèi

h·y nhận xét muối

cacbonat tan không

cacbonat tan không

tan?

B¶ng tÝnh tan cđa mét sè chÊt n íc

Anion Cation

Li+ Na+ K+ NH

4+ Cu2+ Ag+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ Zn2+ Hg2+ Al3+ Sn2+ Pb2+ Bi3+ Cr3+ Mn2+ Fe3+ Fe2+

Cl- T T T T T K T T T T T T T T I - T T T T

Br- T T T T T K T T T T T I T T I - T T T T

I- T T T T - K T T T T T K T T K T K - T

NO3

-T T T T T T T T T T T T T - T T T T T T

CH3COO

-T T T T T T T T T T T T T - T - - T - T

S2- T T T T K K - T T T K K - K K K - K - K

SO3

2-T T T T K K K K K K K K - - K K - K K K

SO4

2-T T T T T I T K K K T - T T K - T T T T

CO3

2-T T T T - K K K K K K - - - K K - K - K

SiO3

2-T T T - - - K K K K K - K - K - - K K K

CrO4

2-T T T T K K T I I K K K - - K K T K -

-PO4

3-K T T T K K K K K K K K K K K K K K K K

OH

b T¸c dơng víi axit

NaHCO

3

+ HCl



HCO3- + H+  CO

2 + H2O

VD1:

VD2:

CaCO

3

+ 2HCl



CaCO3 + 2H+  Ca2+ + CO

2 + H2O

c

Tác dụng với dung dịch kiềm

Muối HCO3- tác dụng với dung dịch kiềm

muối CO

32-

NaHCO3 + NaOH 

HCO3- + OH-  CO

32- + H2O

VD3:

C Axit cacbonic vµ muèi cacbonat

II Muèi cacbonat:

NaCl + CO

2

+ H

2

O

CaCl

2

+ CO

2

+ H

2

O

Na2CO3 + H2O

Mét dung dÞch muèi cacbonat

Mét dung dÞch muèi cacbonat

có khả tác dụng với

có khả tác dụng với

những chất nào?

d Phản ứng nhiệt phân

- Muối cacbonat trung hoà kim lo¹i kiỊm (Na2CO3,

K2CO3…) bỊn víi nhiƯt

- Muối cacbonat trung hoà kim loại khác muối hiđrocacbonat bị nhiệt phân huỷ.

MgCO3 

to

2 NaHCO3 

VD 4

:

to

C Axit cacbonic vµ muèi cacbonat

II Muèi cacbonat:

MgO + CO2

CO chất khử mạnh oxit trung tính CO2 chất oxi hóa oxit axit CO2 gây hiệu ứng nhà kính

Các muối cacbonat dễ tham gia phản ứng trao đổi ion tác dụng với dung dịch Axit