Câu 2: Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc .Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì dùng chất nào trong các chất sau để khử độc thủy ngân. A.Bột sắt B.Bột than[r]
(1)TRƯỜNG THPT VĨNH LONG
(2)BÀI 18
TÍNH CHẤT CỦA KIM LỌAI
(3)TÍNH CHẤT CỦA KIM LỌAI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LỌAI
* * * * * * * * * I TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LỌAI
(4)KIỂM TRA BÀI CŨ
Câu 1 Nguyên nhân gây tính chất vật lí chung kim lọai
A.Các ion dương kim lọai B.Các electron tự
C.Mạng tinh thể kim lọai
D.Bản chất nguyên tử kim lọai
(5)Câu Tính chất vật lí sau khơng phải tính chất vật lí chung kim lọai
A.Tính dẫn điện B.Tính dẻo
C.Tính cứng D.Tính ánh kim
(6)Câu 3
Cho cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố sau sau , nguyên tố kim lọai
(1)1s22s22p63s23p4 ,(2) 1s22s22p63s1,(3)1s22s22p63s2
(4) 1s22s22p63s23p5 , (5) 1s22s22p63s23p1
A.1,2,3 B.2,3,4 C.1,4,5 D.2,3,5D.2,3,5
(1) S
(2) Na (3) Mg (5) Al (4) Cl
Nhận xét số electron lớp ngịai ,bán
kính kim lọai
Kim lọai
-Số e lớp ngịai (1,2,3 e)
-bán kính tương đối lớn phi kim -điện tích hạt nhân nhỏ phi kim nên lực hút e ng/c yếu
Bán kính 0,157 0,125 0,104 0,099
Electron ngòai dễ tách khỏi kim lọai
Vì ,tính chất hóa học chung kim lọai là TÍNH KHỬ
II TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LỌAI
TÍNH CHẤT CỦA KIM LỌAI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LỌAI
M Mn+ + ne
(n=1,2,3 )
-Số e lớp ngịai (1,2,3 e)
-bán kính tương đối lớn phi kim
(7)Cl2 O2 S
Na + Cl2
Fe + Cl2
Al + O2
Fe + O2
Fe + S
Hg + S
2 Na + Cl2 2NaCl
2Fe + Cl2 2FeCl3 o
+1 -1
+3 -1
Hầu hết kim lọai tác dụng với Cl2 tạo muối Clorua (-1)
4Al + 3O2 2Al2O3
3Fe + 2O2 Fe3O4
o o
o
o +3 -2
-2 +8/3
Hầu hết kim lọai tác dung với oxy tao thành oxit (-2)( trừ Ag ,Au ,Pt)
Fe + S FeS
Hg + S HgS
o o o o +2 -2 +2 -2
Nhiều kim lọai tác dụng với S tạo thành muối Sufua.Phản ứng cần đun nóng (trừ Hg)
t0
t0
t0
t0
Kim lọai ion dương Phi kim ion âm
Bị oxy hóa Bị khử
1 Tác dụng với phi kim
TÍNH CHẤT CỦA KIM LỌAI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LỌAI
o o
o
(8)TÍNH CHẤT CỦA KIM LỌAI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LỌAI
* * * * * * * * *
II TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LỌAI
Phi kim
Axit
H2O
(9)TÍNH CHẤT CỦA KIM LỌAI – DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LỌAI
II TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LỌAI
2 Tác dụng với Axit
Quan sát thí nghiệm thực số phản
ứng sau
a Mg + HCl
b Cu+ HCl
d Cu + HNO3 (đặc)
MgCl2 + H2
2
Không xãy
Cu(NO3)2 + NO2 2 + H2O
4
o
o +2
+2 o
+4
Kim lọai thể tính khử
+1
(10)TÍNH CHẤT CỦA KIM LỌAI – DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LỌAI
II TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LỌAI
2 Tác dụng với Axit
Kim lọai + HCl ,H2SO4(lõang) Muối + H2
Kim lọai + H2SO4(đặc ) Muối + + H2O
Kim lọai + HNO3( đặc ) Muối + + H2O
Kim lọai + HNO3 (lõang) Muối + + H2O
( Fe2+)
NO
N2 ,N2O
NH4NO3
SO2
S ,H2S
( Fe3+)
( Fe3+)
NO2
( Fe3+)
(Trừ Cu ,Ag ,Hg , Pt ,Au)
(Trừ Au,Pt)
(Trừ Au,Pt)
(Trừ Au,Pt)
(11)TÍNH CHẤT CỦA KIM LỌAI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LỌAI
II TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LỌAI
3 Tác dụng với nước
- Nhiệt độ thường : Kim lọai nhóm IA,IIA (trừ Be,Mg) + H2O
dd Bazơ + H2
- Pb ,Ag,Au…không tác dụng H2O cho dù nhiệt độ cao - Nhiệt độ cao Các kim lọai lại (Fe,Zn…)+ H2O
Vd Na + H2O
2 o 2 +1
Chất khử
NaOH + H2
3Fe + 4H2O t0cao Fe
(12)TÍNH CHẤT CỦA KIM LỌAI – DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LỌAI
* * * * * * * * *
II TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LỌAI
Phi kim
Axit
H2O
(13)TÍNH CHẤT CỦA KIM LỌAI – DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LỌAI
II TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LỌAI
4 Tác dụng với dung dịch muối Vd 1: Fe + CuSO4 Cu + FeSO
4
Xem thí nghiệm sau : - cho Fe vào dd CuSO4 - Cho Na vào dd CuSO4
Kim lọai mạnh hơn khử ion kim lọai yếu hơn khỏi dd muối thành kim lọai tự
Fe + Cu Cu + Fe
o 2+ o 2+
a.Kim lọai không tan H2O b.Kim lọai tan H2O
Vd : Na + dd CuSO4
2 Na + H2O 2NaOH + H2
2 NaOH + CuSO4 Cu(OH)2+ Na2SO4
Xanh Phương trình ion :
-Kim lọai tan nước
(14)Trả lời số câu hỏi trắc nghiệm sau
Câu 1: Tính chất hóa học kim lọai :
A.Tính oxy hóa B.Tính khử
C.Tính axit D Tính bazơ
(15)Câu 2: Thủy ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ dùng chất các chất sau để khử độc thủy ngân ?
A.Bột sắt B.Bột than
C.Bột lưu hùynh D.Nước
C.Bột lưu hùynh
Câu : Kim lọai sau tác dụng với Cl2 HCl
tạo lọai muối
(16)Câu : Cho 4,6 gam kim lọai hóa trị tác dụng đủ với 2,24 lit khí Cl2 (đkc) Tên kim lọai là
A Na B Ag C K D.Li
A Na
Giải thích :
M + Cl2 MCl
nCl2 = mol2, 24 0,1 22,
0,2 mol 0,1 mol
(17)Cám ơn quý thầy cô đến dư,